Bai 47 Chat beo

Kiến thức: Biết được: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử của etilen - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: phản ứ[r]

Ngày giảng: 25 / 12 /2015 Ngày giảng: 29 / 12 /2015 Tiết 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu: Kiến thức: Biết - H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hóa học muối cacbonat ( tác dụng với dung dịch axit, dd bazơ, dd muối #, bị nhiệt phân hủy - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường sống Kỹ năng: - Quan sát TN, hình ảnh TN và rút tính chất hóa học muối cacbonat - Xác định pản ứng có thực hay không và viết các PTHH - Nhận biết số muối cacbonat Thái độ - Giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường sống II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - H/c: Na2CO3, NaHCO3, K2CO3, Ca(OH)2, HCl, CaCl2, quỳ tím - Dụng cụ: ống nghiệm (6), Giá TN (1), kẹp gỗ (1), ống dẫn L có nút cao su (1) - Tranh vẽ: Chu trình cacbon tự nhiên Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Trực quan: Quan sát TN, tranh vẽ - Đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: không 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: * Khởi động: Hoạt động 1: Axxit cacbonic và muối cacbonat * MT: H2CO3 là axit yếu, không bền Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK - T88 I Axit cacbonic (H2CO3) ? Cho biết trạng thaia tự nhiên và tính 1) Trạng thái tự nhiên và tính chất chất vật lí H2CO3 vật lí ? H2CO3 có tính chất hóa học - SGK - T88 nào? Có tác dụng với muối clorua, 2) Tính chất hóa học muối sunfat không? ? Tại nói H2CO3 là axit không - H2CO3 là axit yếu: D H2CO3 làm quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt bền? - H2CO3 là axit không bền dễ bị phân hủy thành CO2 và H2O   H2CO3  CO2 + H2O Hoạt động 2: Muối cacbonat * MT: Phân loại muối cacbonat, biết tính chất muối cacbonat, viết các PTHH minh họa Nội dung Hoạt động thầy ? Có loại muối cacbonat? Các II Muối cacbonat loại đó khác điểm nào?Lấy 1) Phân loại: Vd? - Hs cá nhân tra bảng tính tan - T170 - SGK - T88 SGK kết hợp thông tin SGK trang 88 2) Tính chất ? Xác định tính tan muối a) Tính tan cacbonat? - SGK - T88 - Hs: Hoạt động nhóm (2’) b) Tính chất hóa học ? Dựa vào tính chất hóa học muối và các điều kiện phản ứng Tác dụng với axit trao đổi, hãy dự đoán tính chất hóa NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 ↑+ H2O học muối cacbonat? + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, Na2CO3 + 2HCl→2NaCl +CO2↑ + H2O nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv chuẩn kiến thức * Muối cacbonat tác dụng với axit mạnh axit cacbonic tạo thành muối - HS đọc TN 1,2,3 và giải phóng khí CO2 ? Nêu cách làm TN Tác dụng với dung dịch bazơ - Gv làm TN kiểm chứng Na2CO3+Ca(OH)2 →CaCO3 + 2NaOH - Hs: nêu tượng và viết PTHH - số dd muối cacbonat tác dụng với dung dịch bazơ -> muối cacbonat không tan và bazơ * Chú ý: Muối hiđro cacbonat tác dụng - Gv lấy thêm PTHH với dung dịch bazơ -> muối trung hòa và nước NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O Ba(HCO3)2+2NaOH→BaCO3↓+ Na2CO3 + H2O Tác dụng với muối - Gv đưa Vd: Na2CO3 + CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 →CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + KCl * DD muối cacbonat tác dụng với dung CaCO3 + NaCl dịch muối -> muối ? Trong cặp chất trên, cặp chất nào Muối cacbo nat bị nhịêt phân hủy xả phản ứng? Viết PTHH? - Nhiều muối cacbonat(trừ muối ? Tại muối cacbonat không tác cacbonat trung hòa kim loại kiềm dụng với kim loại? (I) đẽ bị nhiệt phân hủy, giải phóng CO2 ? Muói cacbonat có tính chất t hóa học nào? tính chất CaCO3   CaO + CO2↑ t hóa học dó cần chú ý dến điều 2NaHCO3   Na2CO3+ CO2↑ + H2O gì? 0 - Hs: Đọc thông tin SSSGK - T90 ?Muối cacbonat có ứng dụng gì? 3) Ứng dụng - SGK - T90 Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên * MT: Biết chu trình cacbon tự nhỉên Nội dung Hoạt động thầy - Gv cho HS quan sát tranh H3.17 SGK III Chu trình ccacbon tự nhiên - Hs đọc thông tin và quan sát hình vẽ + Hs lên bảng tranh và trình bày chu trình cacbon tự nhiên - SGK - T90 ? Trong tự nhiên cacbon chuyển hóa nào? + Hs nhận xét, bổ sung ý kiến 4) Củng cố: - Làm BT4 SGK - T91 - Nêu tính chất hóa học muối cacbonat 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 1,2,3,5 SGK - T91 - Chuẩn bị bài sau : Silic-công nghiệp silicat - Đọc thêm : ‘’Em có biết’’ ************************************ Ngày giảng: 26/ 12 /2015 Ngày giảng: 04 / /2016 Tiết 38: SILIC - CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu: Kiến thức: Biết - Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro) - SiO2 là oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit và muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi mămg Kỹ năng: - Đọc và tóm tắt thông tin silic, silic đioxit và muối silicat, sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi mămg - Viết các PT minh họa cho tính chất silic, silic đioxit và muối silicat Thái độ - Biết bảo vệ môi trường sản xuất công nghiệp II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Tranh: số đồ gốm sứ, thủy tinh, xi mămg + Sơ đồ lò quay Sx clanhke - Vật mẫu: Đất sét, cát trắng Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: - Làm BT5 - SGK trang 91 ? Nêu tính chất hóa học muối cacbonat? Viết PT phản ứng minh họa 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: Silic * MT: Biết trạng thái tự nhiên và tính chất silic, vi ết PTHH Si tác dụng với oxi Nội dung Hoạt động thầy - Hs: Đọc thông tin SGK T92 I Silic: Si - NTK = 28 ? Cho biết trạng thái tự nhiên Si? Trạng thái thiên nhiên ? Si có tính chất vật lí nào? - SGK (T92) Từ tính chất đó người ta đã Tính chất ứng dụng vào công việc gì? a) Tính chất vật lí - Ứng dụng: làm pin mặt trời, làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử - SGK (T92) + Hs đọc “Em có biết” mục b) Tính chất hóa học ? Si là phi kim hoạt động mạnh hay - Si là phi kim hoạt động hoá học yếu yếu ? Dự đoán tính chất Si ? cacbon, clo - ! Hs lên viết PTHH minh họa - Ở nhiệt độ cao p/ư với oxi -> SiO2 t (Si không phản ứng trực tiếp với H2 Si + O2   SiO2 và kim loại) Hoạt động 2: Silic đioxit * MT: Biết SiO2 là oxit axit, có tính chất hóa học oxit axit (Ko phản ứng với nước), viết các PTHH minh họa Nội dung Hoạt động thầy II Silic đioxit: SiO2 ? SiO2 thuộc oxit gì? - Silic đioxit là oxit axit t - Hs hoạt động nhóm (2;) T/d với kiềm   muố silicat và nước t ? Dự đoán tính chất SiO2 SiO2 + 2NaOH   Na2SiO3 + H2O - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, Tác dụng với oxit bazơ nhiệt độ cao nhóm khác nhận xét, bổ sung ý tạo thành muối t kiến SiO2 + CaO   CaSiO3 - Gv chuẩn kiến thức - Silic đioxit không p/ư với nước ? Giải thích vì SiO2 không o o o phản ứng với nước? - Hs lên bảng viết PT Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat * MT: Biết sơ lược thành phần và các công đoạn, cssx đồ gốm, thủy tinh, xi măng Nội dung Hoạt động thầy - Hs: Cá nhân đọc thông tin, các tiêu mục III Sơ lược công nghiệp SGK silicat ? Công nghiệp silicat gồm nghành Sản xuất đồ gốm sứ nào? a) Nguyên liệu: ? Đồ gốm gồm sản phẩm nào? - SGK trang 93 Phân biệt loại? ? Cho biết nguyên liệu chínhvà các công đoạn chính sản xuất đồ gốm? ? Nêu cách tạo hình các đồ gốm sứ? ? Kể tên các sở sản xuất đồ gốm sứ tiếng nước ta?Công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai ? Ở Lào cai vùng nào có sản xuất gạch ngói? Khi sx đồ gốm sứ cần chú ý đến điều gì? ? Xi măng là gì? Cho biết thành phần chính xi măng? - Hs: Đọc thông tin SGK- T93 quan sát H3.20 ? Nêu nguyên liệu và các công đoạn chính sản xuất xi măng? (1 Hs lên tranh) ? Kể tên các sở sx xi măng tiếng nước ta? - Hải Dương, Thanh Hoá, Hải phòng ? Lào cai có nhà máy sx xi măng đâu? - Hs đọc SGK trang 94 ? Cho biết thành phần chính thủy tinh? ( t/c SiO2 tác dụng với muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) ? Nêu các sở sản xuất thủy tinh tiếng nước ta? ? Sx công nghiệp càn chú ý đến điều gì? ? Công nghiệp silicat gồm nghành nào? 4) Củng cố: b) Các công đoạn chính : - SGK trang 93 c) Cơ sở s/x: - SGK trang 94 Sản xuất xi măng a) Nguyên liệu chính: - SGK trang 93 b) Các công đoạn chính: - SGK trang 93 c) sở s/x xi măng nước ta - SGK trang 94 Sản xuất thủy tinh a) Nguyên liệu: - SGK trang 94 b) Các công đoạn chính c) Các sở s/x chính - Hải Phòng , Bắc Ninh , Đà nẵng * BT: Hãy tìm công thức hoá học loại thủy tinh (viết dạng các oxit): a) Loại thủy tinh dùng xây dựng & đồ dùng gia đình có thành phần: 75% SiO2 , 12% CaO , 13% Na2O b) Loại thủy tinh chịu nhiệt dùng chế tạo bình cầu , ống nghiệm có thành phần: 18,43% K2O , 10,89% CaO , 70,56% SiO2 * BG: a) Đặt công thức tổng quát loại thủy tinh dùng xây dựng là: xNa2O.yCaO.zSiO2 (x,y,z > 0) & tỉ lệ x : y : z là tối giản 13 12 75 : : - Theo đầu bài ta có tỉ lệ: x : y : z = 62 56 60 = 0,21 : 0,21 : 1,25 = : : Công thức thủy tinh loại này là: Na2O.CaO.6SiO2 b) cách giải tương tự phần (a) & công thức hoá học là: K2O.CaO.6SiO2 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - Học thuộc bài theo SGK và ghi - BTVN: bài 30.1 – 30.4 sách bài tập tr.34 - Đọc trước bài 31 sgk Ngày giảng: 28 / 12 / 2015 Ngày giảng: 05 / / 2016 Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH I Mục tiêu: Kiến thức: Biết - Các nguyên tố bảng TH xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy Vd minh họa - Cấu tạo bảng TH gồm : Ô nguyên tố, chu kì, nhóm, lấy Vd minh họa Kỹ năng: - Quan sát bảng TH, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I, VII, chu kì 2,3 và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kì, nhóm Thái độ: - Có lòng ham mê nghiên cứu tìm hiểu cấu tạo và biến đổi bảng TH II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Máy chiếu đa Học sinh: - Ôn lại cấu tạo nguyên tử các nguyên tố III Phương pháp - Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: - Làm BT 30.1 SBT ? Nêu quá trình sản xuất thủy tinh, viết các PTHH xảy ra? 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn * MT: Biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng TH Nội dung Hoạt động thầy - Gv: chiếu bảng tuần hoàn, giới thiệu sơ I Nguyên tắc xếp các lược nguyên tố bảng tuần hoàn - Hs: cá nhân đọc thông tin SGK - T96 ? Các nhà khoa học đã tìm bao nhiêu nguyên tố hóa học? - Ngày bảng TH có 100 nguyên tố và xếp theo ? Nhà bác học nào là người đầu tiên xây chiều tăng dần điện tích hạt dựng bảng TH, xếp theo nguyên tắc nào? nhân nguyên tử - Quan sát bảng TH và thông tin SGK ? Ngày bẳng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc nào? Hoạt động CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN * MT: Biết cấu tạo bảng tuần hoàn gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy Vd minh họa Nội dung Hoạt động thầy - Gv chiếu bảng tuần hoàn II Cấu tạo bảng tuần hoàn - Hs hoạt động cá nhân + Quan sát bảng tuần hoàn và đọc Ô nguyên tố nhanh các thông tin lớn - Cho biết số hiệu nguyên tử, ? Bảng tuần hoàn gồm phần nào? KHHH, tên nguyên tố, NTK nguyên tố đó - Hs quan sát ô nguyên tố Mg - Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện ? Ô nguyên tố cho ta biết thông tích hạt nhân = số e nguyên tử tin gì? = số thứ tự nguyên tố Từ số hiệu nguyên tử cho ta biết Vd: Số hiệu nguyên tử natri là gì nguyên tử? 11-> Na ô số 11, có điện tích hạt - Quan sát ô 16 ta biết nhân nguyên tử là 11+, có 11e nguyên tử Na thông tin gì nguyên tố? - Hs : Hoạt động nnhóm (4’) + Quan sát bảng (Trang 169 SGK) Đọc thông tin - T96 ? Chu kỳ là gì ? ? Tổng số có bao nhiêu chu kỳ ? ? Số nguyên tố chu kỳ là bao nhiêu? ? nhận xét số trị chu kỳ với số lớp e nguyên tử cùng chu kỳ ? + Đại diện nhóm báo cáokết quả, nhóm Chu kì - Chu kì là dãy các nguyê tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp e và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần * Tổng số có chu kì: - Chu kì có ngtố chu kì nhỏ - Chu kì 2,3 có ngtố - Chu kì 4,5,6 có 18 ngtố chu kì lớn khác nhận xét, bổ sung - Chu kì chưa có đủ các nguyên tố - Gv: Chốt kiến thức * Số thứ tự chu kì = số lớp e - Hs quan sát cụ thể chu kì 1, 2, lấy Vd Vd: Chu kì 2: các nguyên tố có lớp e nguyên tử, điện tích hạt nhân tăng dần từ 3+ (Li) -> 10+ (Ne) - Hs: Quan sát bảng tuần hoàn và đọc Nhóm thông trang 97 - Nhóm là các nguyên tố mà nguyên ? Các nguyên tố cùng nhóm tử chúng có số số e lớp ngoài có đặc đặc điểm gì chung và cùng và có tính chất tương tự xếp thành cột xếp nào? theo chiều tăng dần điện tích hạt ? Nhận xét số trị nhóm với os e nhân nguyên tử lớp ngoài cùng nguyên tử - Quan sát bảng tuần hoàn và Vd sơ đồ ngtử Li nhóm I và ngtử Cl nhóm VII ? Li và Cl có e lớp ngoài cùng? ? Nhóm I gồm nguyên tố thuộc kim loại hay phi kim? ? Nhóm VII gồm nguyên tố thuộc kim loại hay phi kim? ? Em có nhận xét gì điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm *? Khi biết số hiệu nguyên tử ta có thể biết đặc điểm nào nguyên tử đó 4) Củng cố: - Biết X có cấu tạo nguyên tử: Điện tích hạt nhân 13+, lớp e, lớp ngoài cùng có e Hãy cho biết X vị trí nào bảng tuần hoàn 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - - Về nhà học bài: Dựa vào bảng TH các nguyên tố - BTVN: 1, 2, SGK trang 101 - Chuẩn bị bài sau: Sơ lược bảng TH các NTHH tiếp Ngày giảng: / /2016 Ngày giảng: 11 / /2016 Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp) I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm, lấy Vd minh họa - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó Kỹ năng: - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố dầu tiên) suy vị trí và tính chất hóa học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong 20 nguyên tố dầu tiên) II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Máy chiếu Học sinh: - Xem trước bài III Phương pháp - Tực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: - BT2 SGK trang 101 - Biết số hiệu nguyên tử, chu kì, nhóm nguyên tố ta dự đoán đặc điểm gì nguyên tử đó? Lấy VD? 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ * MT: Biết quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm Lấy Vd minh họa Nội dung Hoạt động thầy - Gv chiếu chu kì 2,3 III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - Hs hoạt động nhóm (3’) 1) Trong chu kì + Quan sát chu kì 2,3, dựa vào kiến thức phần I, II ? Từ đầu chu kì đến cuối chu kì - Đi tử đầu đến cuối chu kì theo chiều biến đổi về: tăng dần điện tích hạt nhân: + Số điện tích hạt nhân? + Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ đến 8e + Số e lớp ngoài cùng? + Tính kim loại nguyên tố giảm + Tính kim loại và phi kim các dần nguyên tố + Tính phi kim nguyên tố tăng - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, dần nhóm khác nhận xét, bổ sung? Vd: Chu kì 2, chu kì SGK-T98 - Gv chốt lại kiến thức 2) Trong nhóm - Hs: hoạt động cá nhân - Quan sát các nhóm, chú ý đến nhóm II và VII - Khi từ trên xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: ? Nhận xét: Khi từ trên xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân + Số lớp e nguyên tử tăng dần từ ntử đến + Tính kim loại các nguyên tố + Số lớp e biến đổi nào? + Tính kim loại và phi kim các nguyên tố biến đổi ntn? - Hs: Quan sát và phân tích nhóm I và nhóm VII ? So sánh mức độ hoạt động hóa học kim loại (nhóm I) và phi kim (nhóm VII) ? Sự biến đổi các nguyên tố chu kì và nhómđặc điểm gì khác nhau? tăng dần + Tính phi kim các nguyên tố giảm dần Vd: Nhóm I và nhóm VII SGK - T99 Hoạt động Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH * MT: Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố và ngược lại Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (4’) gập SGK IV Ý nghĩa bảng TH các NTHH + Làm Vd SGK Biết vị trí nguyên tốta có thể - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính nhóm khác nhận xét, bổ sung chất nguyên tố - Gv chuẩn kiến thức + Từ số hiệu ngtử -> số đtích hạt nhân = số e - SGK - T 100 + Từ chu kì -> số lớp e + Từ nhóm - > số e lớp ngoài cùng => kim loại hay phi kim Biết cấu tạo nguyên tử nguyên + So với các nguyên tố lân cận dựa tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất vào biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tố đó chu kì và nhóm - SGK - T 100 - Hs hoạt động cá nhânlàm Vd SGK + Hs lên bảng làm, các Hs khác làm vào + Hs khác nhận xét bài bạn - Gv chuẩn kiến thức 4) Củng cố: - Làm BT5 - Trang 101 SGK kết đúng (b) - BT 31.4 SBT (35 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - Dựa vào bảng TH để học và suy đoán tính chất các nguyên tố - BTVN: 6,7 (T101); 31.2; 31.5 (SBT) - Chuẩn bị bài sau: Luyện tập chương 3; ôn tập nội dung kiến thức chương Ngày giảng: / /2016 Ngày giảng: 12 / /2016 Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III PHI KIM - SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - Tái lại các kiến thức đã học chương: + Tính chất phi kim và số phi kim cụ thể: Clo, cacbon, silic và hợp chất cacbon + Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học vầ biến đổi tính chất các nguyên tố chu kì, nhóm Kỹ năng: - Xác định chuyển đổi các chất dựa theo tính chất hóa học, viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi - Vận dụng bảng tuần hoàn để dự đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố cụ thể - Giải các bài tập tính toán II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: + máy chiếu Học sinh: - Ôn lại các kiến thức chương III Phương pháp - Đàm thoại, diễn giải, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: không 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM * MT: Tái lại kiến thức đã học chương Nội dung Hoạt động thầy - Gv chiếu sơ đồ 1, 2, I Kiến thức cần nhớ - Hs dựa vào sơ đồ làm các bài tập 1/ Tính chất hóa học phi kim + Hs1: làm BT1 trang 103 (N1) - SGK - T 102 + Hs2: BT2 - 103 (N2) 2/ Tính chất hoá học số + Hs lớp nhận xét: BT1: Tính chất phi kim cụ thể hóa học phi kim a) Tính chất hóa học clo BT2: Tính chất hóa học clo - SGK - T 102 - Gv chuẩn kiến thức, đánh giá kết b) T/c hoá học cacbon & hợp - Hs lên bảng làm bài tập3 chất cacbon + Hs1: 1-5 - SGK - T 102 + Hs2: 6-8 3/ Bảng tuần hoàn các nguyên tố - Hs lớp: làm BT vào ? Nêu tính chất hóa học C và hợp chất chúng - Từ bài tập rút cấu tạo bảng tuần hoàn, biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn và các ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động BÀI TẬP * MT: Giải các bài tập dựa vào kiến thức đã học, viết các PTHH Nội dung Hoạt động thầy - Hđộng cá nhân: II Bài tập + Nhóm 1, 2: Làm các BT1 1/ Bài tập 1: t -SGK S + H2   H2S↑ t + Nhóm 3,4 làm BT - SGK S + O2   SO2↑ t - Đại diện Hs lên bảng giải bài tập, hs khác nhận xét, bổ S + Fe   FeS↑ sung ý kiến Bài tập 2: as Cl2 + H2   2HCl ↑ - GV chuẩn kiến thức, đánh gia Cl2 + Cu   CuCl2 kết Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O ? Qua BT 1,2 ta đã củng cố   kiến thức nào đã học Cl2 + H2O  HCl + HClO - Hs dựa vào sơ đồ lên bảng Bài tập 3: t làm BT 2C + O2   2CO t + Hs1: BT3 từ 1-5 C + O2 O2   CO2 t + Hs2: BT3 từ 6-8 CO2 + C   2CO t - các HS khác làm BT vào vở, CO + CuO   Cu + CO2 nhận xét, bổ sung ý kiến   CaCO3 ? Qua bài tập em nhắc lại CO2 + CaO tính chất hóa học cacbon CO2 + NaOH   Na2CO3 + H2O - Hs hoạt động nhóm Bài tập - Làm BT SGk vào giấy - Cấu tạo nguyên tử A: trong, đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, A có số hiệu 11 -> p = 11+; e= 11bổ sung - A chu kì - có lớp e ? Bảng TH có cấu tạo - A nhóm I - có e lớp ngoài cùng nào ? Từ vị trí nguyên tố A đầu chu kì nên A là kim loại hđ hóa học bảng TH ta biết mạnh thông tin gì nguyên tố? - So sánh A với các nguyên tố lân cận: Hs tự so - Hs đọc đầu bài và phân tích sánh đầu bài Bài tập 5: 0 o o o o - Gv: định hướng cách giải a) Gọi công thức oxit sắt là: FexOy t + Phần a: Có thể giải theo FexOy + yCO m 22 xFe ,4 + yCO2 n  0,4mol cách M - Số mol Fe là: 0,4 56 C1: tính theo số mol - Số mol FexOy là: 0x,4 (56  16 y )  32 C2: Tính theo số gam x => ta có: => x : y = : - Từ khối lượng mol là 160g => công thức phân * C1: chuyển FexOy sang số tử oxit sắt là Fe2O3 t mol Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 + Viết PTHH mol : 0,2 0,6 + Dựa vào PTHH tìm số x b) khí sinh là CO2 cho vào bình nước vôi + Dựa vào PTK tìm số y có p/ư : + Viết CTHH CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O ? Để tính khối lượng kết tủa ta mol: 0,6 0,6 dựa vào lượng chất nào? - Số mol CO2 thu là: Hs lên bảng làm BT, hs khác t  0,423 0,6mol nhận xét, bổ sung ý kiến n nCaCO 1 : 0,6mol - Theo p/ư (2) ta có CO - Gv chốt kiến thức => khối lượng CaCO3 là: mCaCO3 = 0,6 100 = 60 g o o 4) Củng cố: ? Nhắc lại nội dung kiến thức chương 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - Gv hướng dẫn BT SGK - Số mol MnO2 cần dùng là: MnO2 + 4HCl  MnCl2 0,8mol Cl2 + 2NaOH  NaCl + 0,8mol xmol 0,8mol n m 69,6  0,8mol M 88 + Cl2 + H2O 0,8mol NaClO + H2O 0,8mol 0,8 2 1,6mol x= ta có: - Số mol NaOH ban đầu là : 0,5 = mol => NaOH dư & số mol NaOH dư là: – 1,6 = 0,4 mol - Theo phương trìmh(2) ta có: nCl n NaCl n NaClO 0,8mol - Nồng độ mol NaCl: CM  n 0,8  1,6 M V 0,5 0,8 1,6M , - Nồng độ mol NaClO là: CM(NaClO) = 0,4 0,8M , - Nồng độ mol NaOH dư là: CM(NaOH)dư = - BTVN: 32.9, 32.10 SBT Ngày giảng: 04 / /2016 Ngày giảng: 25 / /2016 Tiết 42: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Mục đích các bước thực hành, kĩ thuật thực các TN - C khử CuO nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO3 - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các TN trên - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng TN và viết các PTHH - Viết tường trình TN II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Chuẩn bị đồ dùng: ống nghiệm (8), đền cồn(1), nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh (1), giá thí nghiệm (1), kẹp gỗ (1), ống hút (1) diêm - Hoá chất: Bột than (cacbon), bột CuO, nước vôi trong, NaHCO dạng bột, dd Ca(OH)2 Học sinh: - Nghiên cứu trước bài thực hành III Phương pháp - Thực hành, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: - Kiểm tra chuẩn bị HS 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM * MT: Biết mục đích TN, kiểm chứng llại tính chất hóa học phi kim, viết các PTHH minh họa - Biết sử dụng dụng cụ và làm các TN, quan sát, nhận xét tượng xảy Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin TN1 SGK I Tiến hành TN ? Nêu cách lắp dụng cụ TN và cách 1) Thí nghiệm1: Cacbon khử đồng (II) làm TN oxit nhiệt độ cao - Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến a Tiến hành TN - Gv: Nhấn mạnh điểm càn - SGK - T 104 chú ý TN1 b Quan sát TN + Lắp ống nghiệm để ngang (hoặc - Hỗn hợp ống nghiệm từ màu đen đáy cao miệng), nút phải kín + Trước đun phải hơ ống nghiệm - Hs hoạt động nhóm tiến hành TN - Hs quan sát thay đổi màu chất rắn tgpư và tượng xảy dd Ca(OH)2 + Đại diện nhóm báo cáo kết giấy - Hiện tượng: Giải thích và viết PT - Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức - Hs rút kết luận -> màu đỏ - Khí sục vào dd nước vôi Ca(OH)2 vẩn đục trắng vì có các p/ư: t C + 2CuO   CO2 + 2Cu CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O c Kết luận: Cácbon đã khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 a Tiến hành TN - SGK - T 104 b Quan sát tượng : - Khi đun nóng, thành ống nghiệm có xuất giọt nước nhỏ - Hs đọc thông tin TN2 SGK - Khí sục vào dd nước vôi bị vẩn ? Nêu cách lắp dụng cụ TN và cách đục (nếu CO2 dư thì nước vôi đục làm TN thành trong) vì đun nóng NaHCO3 phân tích thành Na2CO3, CO2, H2O - Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến t 2NaHCO3   Na2CO3 + H2O + CO2  - Gv: Nhấn mạnh điểm cần chú ý TN2 (giống TN1) c Kết luận: Natri cacbonat bị nhiệt phân nhiệt độ cao -> muối & nước giải - Hs hoạt động nhóm 6(5’) tiến hành phóng khí CO2 TN + Qua sát TN chú ý thành ống và dd nước vôi Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua + Đại diện nhóm báo cáo kết giấy a Tiến hành nhận biết - Hiện tượng: Giải thích và viết PT B1: Cho chất vào nước, nếu: - Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý + Tan là Na2CO3 và NaCl kiến + Không tan là CaCO3 - Gv chuẩn kiến thức B2 : Cho chất vào dung dịch HCl, : ? NaHCO3 có tính chất hóa + Có khí thoát là Na2CO3 học nào?  2NaCl + H2O + CO2  - Hs cá nhân đọc thông tin SGK TN3 Na2CO3 + 2HCl ? Nêu cách nhận biết loại muối trên + Không có khí thoát là NaCl c Kết luận: Nhận biết muối cacbonnat & + Hs khác bổ sung ý kiến muối clorua dùng thuốc thử: dd HCl & - Gv chốt lại cách làm nước cất - Hs hoạt động nhóm - Tiến hành quan sát + Đại diện nhóm báo cáo kết nhận biết, nhóm khác nhận xét, bổ o sung - Gv chuẩn kiến thức ? Để phân biệt muối thể rắn trước tiên ta làm nào? ? Phân bịêt muối cacbonat và muối clorua cách nào? ? Ngoài cách trên ta có thể làm cách nào khác? ( dùng CaCl2 Ca(OH)2) ? Qua bài thực hành em đã kiểm chứng tính chất nào phi kim và hợp chất chúng? Hoạt động VIẾT TƯỜNG TRÌNH * MT: báo cáo các công việc và kết đã làm thực hành Nội dung Hoạt động GV - Hs: Hoạt động cá nhân - Viết theo mẫu - Viết theo mẫu đã hướng dẫn 4) Nhận xét - đánh giá kết quả: - Nhóm nhận xét, bình điểm cá nhân nhóm) - Gv nhận xét chung + Ý thức chẩn bị + Kết đã dạt 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - Mỗi nhóm cử Hs thu dọn vệ sinh - Chuẩn bị bài sau: kiểm tra tiết Ngày soạn: 07 / 01 / 2016 Ngày dạy: 26 / 01 / 2016 Tiết 43: KIỂM TRA MỘT TIẾT A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Nắm đợc tính chất hoá học Hiđrocacbon - Nắm đợc đặc điểm cấu tạo và công thức cấu tạo hiđrocacbon Kỹ năng: - Rèn luyện cho học sinh kĩ viết phương trình hoá học, viết công thức hoá học, tính theo phương trình hoá học Thái độ: - Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận, tính trung thực thi cử B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Kiểm tra - đánh giá C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Nghiên cứu, soạn giáo án, dề, biêu chấm Học Sinh: Tự ôn tập, chuẩn bị kiểm tra D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: Ma trận Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Tổng thấp cao Phi kim Câu Câu Câu 9đ 4đ 2đ 3đ Bảng tuần Câu 1đ hoàn 1đ Cộng câu câu câu câu câu 4đ 1đ 2đ 3đ 10 đ Đề bài Câu 1: ( điểm) Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết pthh minh họa Câu 2: ( điểm ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (3) (4) CO2 (1) NaHCO3 (2) Na2CO3 MgCO3 MgO Câu 3: (1 điểm) Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 20, chu kì 4, nhóm II Hãy cho biết tính chất ngyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận Câu 4: (3 điểm) Cho 40g CaCO3 vào dd HCl dư Khí thoát dẫn vào dd BaCO3 dư thu kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng ( Biết: Ba = 137; Ca = 40; Cl = 35,5; O = 16; C = 12; H = 1) Đáp án Câu (4 đ) a Tác dụng với axit 0,5 đ NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑+ H2O 0,5 đ b Tác dụng với dung dịch bazơ 0,5 đ Na2CO3+Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 0,5 đ c Tác dụng với muối 0,5 đ Na2CO3 + CaCl2 →CaCO3 + 2NaCl 0,5 đ d Muối cacbo nat bị nhịêt phân hủy 0,5 đ t CaCO3   CaO + CO2↑ 0,5 đ ( Học sinh co thể lấy vd khác ) Câu ( đ) CO2 + NaOH → NaHCO3 + H2O 0,5 đ t NaHCO3   Na2CO3 + CO2↑ H2O 0,5 đ 0 Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl 0,5 đ t MgCO3   MgO + CO2↑ 0,5 đ Câu ( đ) a PTHH : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O b Số mol CaCO3 là : nCaCO3 = 40 : 100 = 0,4 ( mol) Theo pthh 1, : nBaCO3 = nCO2 = nCaCO3 = 0,4 (mol) Khối lượng kết tủa thu là : mBaCO3 = n M = 0,4 197 = 78,8 (g) 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1đ 0,5 đ Ngày giảng: 08 / /2016 Ngày giảng: 01 / /2016 CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU Tiết 44: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu - Hợp chất hữu gồm hai loại chính là hiđrocacbon - Công thức phân tử, công thức cấu tạo và ý nghĩa nó Kỹ năng: - Phân biệt hợp chất hữu với hợp chất vô theo CTPT - Quan sát TN, rút kết luận - Tính % các nguyên tố hợp chất hữu - Lập CTPT h/c hữu vào thành phần % các nguyên tố Thái độ: - Nhận biết đúng hợp chất hữu và hóa học hữu II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Tranh các loại thức ăn, rau, quả, đồ dùng nhựa, vải - Hóa chất: nước vôi trong, bông - Dụng cụ: Đĩa sứ, đũa thủy tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: Bài Hoạt động 1: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ * MT: Biết khái niệm hợp chất hữu cơ, phân loại hợp chất hữu Nội dung Hoạt động thầy - G/v đưa tranh hình 4.1 sgk cho h/s quan I Khái niệm hợp chất hữu sát giới thiệu với h/s các đồ dùng quen thuộc có chứa hợp chất hữu 1/ Hợp chất hữu có đâu ? Hợp chất hữu có đâu? lấy VD ? Hợp chất hữu có vai trò nào - SGK (106) sống chúng ta - Hs đọc phần I.1 SSSSGK trang 106 và phần ‘’Em có biết’’ 108 - 1Hs đọc thông tin TN SGK trang 106 ? Nêu cách làm TN - Hs lớp quan sát cho biết tượng 2/ Hợp chất hữu là gì? TN ? Bông cháy tạo các sản phẩm gì? - Hợp chất hữu là hợp chất ? Trong h.c hữu theo em có cacbon, đa số các hợp chất nguyên tố nào? cacbon là hợp chất hữu (CO, CO2, H2CO3, các muối => K/n hợp chất hữu cacbonat kim loại ) - Hs các nhân nghiên cứu mục SGK * G/v đưa nội dung bài tập : Có các chất sau: CaCO3, Na2CO3, C2H6 C2H6O, CO, 3/ Các hợp chất hữu phân loại nào ? C2H4 , C2H5O2N ? Em hãy phân loại các hợp chất trên ? Thành phần hiđrocacbon khác dẫn xuất hiđrocacbon điểm nào? - Gv: Có các cách phân loại khác nhau: + Dựa vào mạch cacbon hay dựa vào nguồn gốc TN hay tổng hợp Hoạt động 2: KHÁI NIỆM VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ * MT: Biết khái niệm hợp chất hữu và số nghành hóa học hữu Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (2’) II Khái niệm hoá học hữu + Đọc thông tin SGK - T107 + Trả lời câu hỏi: - Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu ? Hóa học hữu là gì? & chuyển đổi chúng ? Ngày hóa học hữu phát - Ví dụ: hóa học dầu mỏ, hóa học triển nào? lấy Vd số phân nghành hóa học hữu cơ? polime ? Hóa học hữu có vai trò ntn phát triển kinh tế xã hội - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức 4) Củng cố: BT 34.1 trang 39 SBT a Các hợp chất trên chứa nguyên tố C b Các chất thuộc hợp chất vô cơ: CaCO3, Na2CO3, CO Các chất thuộc hợp chất vô cơ: C2H6, C2H6O, C2H4, C2H5O2N 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 1, 2, 3, SGK 34.6 SBT - Chuẩn bị bài sau: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu ************************************ Ngày giảng: 12 / /2016 Ngày giảng: 02 / /2016 Tiết 45: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Công thức phân tử, công thức cấu tạo và ý nghĩa nó Kỹ năng: - Quan sát mô hình cấu tạo phân tử rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Viết số công thức cấu tạo mạch hở, mạch vòng số hợp chất hữu đơn giản (tối đa nguyên tử C) biết CTPT Thái độ: - Ham thích học tập môn hóa học hữu II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Mô hình phân tử các hợp chất hữu dạng hình que - Phấn màu, bảng trong, máy chiếu Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: - HS1: làm bài tập SGK – T108 - HS2: làm bài tập 34.6 SBT – T39 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động : ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ * MT: Biết đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu Viết vài công thức cấu tạo Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (3’) I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất + Đọc thông tin SGK – T109 hữu + Trả lời các câu hỏi Hóa trị và liên kết các nguyên ? Trong hợp chất hữu cơ: C, H, O tử phân tử thể hóa trị mấy? - Trong hợp chất hữu cơ, C luôn có hoá ? Mỗi nét gạch biểu diễn trị (IV), H (I), O( II) đơn vị hóa trị - Mỗi nét gạch biểu diễn đơn vị hóa ? Mỗi liên kết biểu diễn trị nguyên tố nét gạch nối? Lấy Vd biểu diễn Ví dụ: CH4 : CH3Cl: CH3OH: CH4, CH3Cl, CH3OH H H H ? Giữa hóa trị và liên kết có quan hệ với nào? | | | + Đại diện nhóm báo cáo kết H – C – H H – C – Cl H– C– O– + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý H | | kiến | H H - Gv chốt kiến thức H + Cacbon có liên kết đơn (-), đôi (=), - Các nguyên tử liên kết với theo ba ( ) Vd: C2H6 Vd: C2H4 đúng hoá trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối hai   \ / nguyên tử CC CC   / \ Mạch cacbon VD: phân tử C3H8 H H H C2H2: H — C  C — H | | | H–C–C–C–H | | | H H H - Hs đọc thông tin phần SGK trang - Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu có thể liên kết trực tiếp 109 + Hs lên bảng viết CTHH hợp với tạo thành mạch cacbon chất C3H8 - Có loại mạch cacbon: ? Mạch cacbon là gì? + mạch thẳng: C4H10 H H H H - Hs quan sát Vd phần SGK ? Có loại mạch cacbon nào? | | | | + Hs1: lên viết mạch thẳng phân tử C4H10 + Hs2: lên viết mạch nhánh phân tử H–C–C–C–C–H | | | | H H H H ( butan) C4H10 + Hs3: lên viết mạch vòng phân tử C4H8 - Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức + Cho Hs quan sát các dạng mạch đã lắp sẵn - Hs quan sát Vd a,b SGK trang 110 ? Trong phân tử rượu etylic và metyl ete có gì giống và khác nhau? ? Nếu cùng CTPT trật tự liên kết các nguyên tử phân tử khác thì dẫn đến điều gì? - Hai hợp chất trên có khác trật tự liên kết các nuyên tử Đó là nguyên nhân làm cho rượu etylic có t/c khác với đimetyl ete - Hướng dẫn h/s đọc kết luận chữ in nghiêng + Mạch nhánh + Mạch vòng: C4H10: C4H8 H H H H H | | | | | H – C – C – C –H H – C – C – H | | | | H H H–C–C–H H–C–H | | | H H H (iso butan) (xiclo butan) Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử - Ví dụ: - Rượu etylic: - Đimetyl ete: H H | | H H H – C – C – O -H | | | | H–C–O–C–H H H | | H H - Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết x/đ các nguyên tử phân tử Hoạt động 2: CÔNG THỨC CẤU TẠO * MT: Biết viết CTPT và CTCT số hợp chất hữu (dạng diễn giải và dạng viết gọn) Biết ý nghĩa CTCT Nội dung Hoạt động thầy - Gv viết CTCT C2H6O lên bảng II Công thức cấu tạo ? Nếu viết CTCT ta đã biết đó là chất - CT biểu diễn đầy dủ lk các nào chưa? nguyên tử phân tử gọi là CTCT ? Để thể đó là chất nào thì chúng ta phải viết nào? => CTCT biểu diễn gì? - Gv cho Hs lên bảng viết CTCT và viết gọn + HS1: CTPT C2H6 + Hs2: C2H4O2 - Gv chuẩn kiến thức cho HS + CTPT có thể viết nhiều CTCT + 1Hs đọc ‘Em có biết” T111 SGK ? Cho biết ý nghĩa CTCT * C2H6 H H | | H- C - C H | | H H viết gọn: CH4 * C2H4O2 H O |  H–C–C | \ H O–H viết gọn: CH3 – COOH - Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử & trật tự liên kết các nguyên tử phân tử 4) Củng cố: - Một Hs lên bảng làn BT1 trang 112 SGK - Làm BT2 trang 112 SGK + Hs 1: công thức đầu + HS2: công thức sau 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 3,4,5 SGK trang 112 - Gv hướng dẫn BT + Cách 1: Tìm CTPT theo cách giải hợp chất vô Chuyển từ mH2O -> mH ; mO -> mA – mH + Cách 2: - Tính số mol H2O, => nA - Viết PTHH: CxHy + (x + y/4) O2   xCO2 + y/2 H2O - Tương ứng với các số mol theo PTHH để tìm x,y ********************************** Ngày giảng: 12 / /2016 Ngày giảng: 15 / /2016 Tiết 46 MÊ TAN I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử mêtan - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (p/ư cháy) - Mê tan dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và sx Kỹ năng: - Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN, mô hình rút nhận xét cấu tạo phân tử và tính chất mêtan - Viết PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt khí mêtan với vài khí khác, tính thành phần % thể tích khí mêtan hỗn hợp Thái độ: - Cẩn thận sử dụng đốt mêtan II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Mô hình: Mêtan - Bảng hình 4.5, 4.6 (SGK – T114) - Hóa chất: Khí mêtan (Dùng CH 3COONa khan, NaOH, CaO) trộn nung để khí CH4, dd Ca(OH)2, - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm, nút cao su có ống vuốt nhọn, giá TN cải tiến - Máy chiếu ( không đ/c CH4) Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Trực quan, TN, đàm thoại IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: HS1: BT trang 112 SGK HS2: BT5 trang 112 SGK Đs: C2H6 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ * MT: Biết tính chất vật lí, trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí mêtan Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động cá nhân đọc thông tin SGK I Trạng thái tự nhiên, tính T113 chất vật lí ? Trong tự nhiên mêtan có đâu? - Gv cho Hs quan sát ống nghiệm có khí mêtan - SGK trang 113 ? Khí mêtan có tính chất vật lí nào? - Hs đọc lại tính chất vật lí SGK Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ * MT: Biết CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử mêtan Nội dung Hoạt động thầy - Gv cho Hs quan sát mô hình rỗng II Cấu tạo phân tử mêtan - CTPT: CH4 - Hs: Quan sát H44 – T113 (SGK) kết hợp - CTCT: mô hình mêtan + Hs lên viết CTCt mêtan ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử mêtan? H | H – C –– H | H Hoạt động 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC * MT: Biết tính chất hóa học mêtan, viết các PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn mêtan tác dụng với oxi, với clo Nội dung Hoạt động thầy - Hs cá nhân quan sát H4.5, đọc III Tính chất hóa học thông tin T114 SGK Tác dụng với oxi (p/ư cháy) ? Nêu cách làm TN - Gv làm TN điều chế và đốt CH4 ( pứ tỏa nhiệt = 880 KJ) ( có thể chiếu TN ảo) - Mêtan cháy tạo khí CO2 và nước - Hs: Quan sát tượng Tn, giải CH4 + O2  t CO2 + H2O thích -> Khí CH4 cháy ta thu sản phẩm gì? ( chú ý: trộn 1VCH4: 2VO2 đốt nổ) Tác dụng với clo (p/ư clo) + Hs lên bảng viết PTHH - HS quan sát TN H4.6 kết hợp thông tin TN ? Nêu cách tiến hành TN - Mêtan tác dụng với clo có ánh sáng - Gv cho Hs quan sát TN 4.6 H H - Hs quan sát tượng, giải thích | | => mêtan có tính chất hóa học ás nào? H– C– H + Cl-Cl   H – C – Cl + HCl - Gv hướng dẫn Hs viết | | ás    CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl H H (metylenclorua) ás CH2Cl2 + Cl2   CHCl3 + HCl GVG: t (clorofom) CH4 + Cl2   CH3 Cl + HCl ás CHCl3 + Cl2   CCl4 + HCl (metyl clorua) (cacbon tetra * Những h/c hiđro cacbon mà phân tử có clo) liên kết đơn (như CH4) có phản ứng (có thể mở rộng với Br2) ? Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? (Nhóm ankan CnH 2n+2 có liên kết đơn o o nên có phản ứng thế) - Gv: phản ứng xảy h/c hiđro cacbon có liên kết đơn Hoạt động 4: ỨNG DỤNG * MT: Biết CH4 dùng làm nguyên liệu và nhiên liệu đời sống và sản xuất Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK T115 IV Ứng dụng ? Mêtan có ứng dụng gì? + Đ/c H2 t cao  CO + 3H CH4 + 2H2O    - SGK trang 115 2 1000 C    + Đ/c bột than: CH4 dôt C + 2H2  thi éu    khôngkhí ( CH4 + O2 C + 2H2O + Sx axetilen t cao  C H + 3H CH4    2 o o 4) Củng cố: - làm Bt1 SGK trang 116 - Nêu tính chất hóa học mêtan – viết PTHH ? Phản ứng xáy h/c hiđro cacbon có liên kết 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 2,3,4 SGK trang 116 - Bài 4: Dựa vào tính chất khác CH4 và CO2 để tách chất - chuẩn bị bài sau: Etilen - Đọc thêm mục “Em có biết” Ngày giảng: 20 / / 2016 Ngày giảng: 16 / / 2016 Tiết 47: ETILEN I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử etilen - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: phản ứng cộng brôm dd, p/ư trùng hợp tạo thành polietilen (PE), p/ư cháy - Ứng dụng: làm nguyên liệu đ/c nhựa polietilen, etanol, axit axetic Kỹ năng: - Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN, mô hình rút nhận xét cấu tạo phân tử và tính chất etilen - Viết PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt khí etilen với khí mêtan phương pháp hóa học - Tính thành phần % thể tích etilen hh khí, tính V khí đã tgpư đktc Thái độ: - Biết sử dụng etilen có hiệu đặc biệt kích thích trái cây chín II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Hóa chất: C2H4, dd Br (l), dd KMnO4 thật loãng - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm, nút cao su có ống vuốt nhọn, đèn cồn cốc thủy tinh - Mô hình: Etilen + bảng vẽ mô tả các TN Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ * MT: Biết tính chất vật lí, trạng thái, màu sắc, tính tan n ước, t ỉ khối so với không khí Nội dung Hoạt động thầy - Gv cho Hs quan sát ống nghiệm có khí I Tính chất vật lí etilen - Hs quan sát kết hợp thông tin SGK - SGK trang 113 ? Etilen có tính chất vật lí nào? Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ * MT: Biết CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử etilen có liên kết đôi là liên kết kém bền Nội dung Hoạt động thầy - Hs qoạt động nhóm II Cấu tạo phân tử + Đọc thông tin SGK kết hợp quan sát mô - CTPT: C2H4 hình rỗng etilen - CTCT: + Hs lên viết CTCt etilen ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử etilen so sánh với cấu tạo phân tử mêtan? \ / - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm CC khác nhận xét, bổ sung ý kiến / \ VG: CH2=CH2 - Gv chốt kiến thức + CnH2n : mạch thẳng và mạch nhánh có liên kết đôi (mạch nhánh n 4, mạch * Đặc điểm: Etilen có liên kết đôi vòng n 3 + Góc liên kết là 1200 ? Thế nào là liên kết đôi? liên kết đôi khác liên kết đơn điểm nào? -Gv: C2H4 có liên kết đôi chúng có t/c hóa học nào giống và khác so với CH4 => t/c hóa học - Trong liên kết đôi có liên kết kém bền, liên kết này dễ bị đứt các phản ứng hóa học Hoạt động 3: TÍNH CHÁT HÓA HỌC * MT: Biết etilen có phản ứng cháy, phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp, viết PTHH Nội dung Hoạt động thầy ? Etilen có cháy CH4 không? III Tính chất hóa học - Gv làm TN đốt C2H4 Etilen có cháy không? ? C2H4 tạo sản phẩm gì? (tỏa - Etilen cháy tạo khí CO2 và H2O và tỏa 1423J) nhiều nhiệt gọi là phản ứng cháy t - Hs lên bảng viết PTHH C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O - Gv etilen có tác dụng với dd Br 2 Etilen có làm màu dd brom hay không? không? (p/ư cộng) - Hs đọc TN, quan sát H4.8 – T118 SGK ? Nêu cách làm TN \ / | | - Gv làm TN, Hs quan sát TN C  C + Br-Br   Br– C– C – Br ? Nêu tượng TN => C2H4 có / \ | | làm màu dd Br2 hay không? - Gv viết PTHH dạng CTCT và giải thích VD: - Hs lên viết PT thu gọn CH2 = CH2 + Br2 (d )   C2H4 Br2 ? phản ứng này có đặc điểm gì (da cam) Đibrom etan, k khác với phản ứng CH4 ? màu) ? Phản ứng cộng xảy với loại liên kết nào? - Nhìn chung các chất có liên kết đôi - Gv: ( tương tự etilen dễ tham gia phản Ni ,t ứng cộng với đ Br2 và số chất khác     C2H4 + H2 C2H6 Cl2, H2 ? Hi đro có liên kết nào xảy pư thế, p/ư cộng? Gv giới thiệu loại p/ư và viết PTHH Các phân tử etilen có kết hợp với không? phản ứng trùng hợp CHt + CH2 = CH2 + CH2 = + Tùy điều kiện nhiệt độ, xúc tác + CH2 =  P, xt , CH + – CH2 – CH2 – CH2 – mà số phân tử etilen kết hợp với CH – CH – CH – 2 có thể từ 1000 đến 6000 - VG: P , xt ,t ? PE có tính chất và ứng nCH2 = CH2    ( –CH2 – CH2 –)n o o o o dụng gì? ? CH4 và C2H4 có tính chất nào giống và khác nhau? Vì có khác đó? poli etilen (PE) * Etilen có phản ứng trùng hợp Hoạt động 4: ỨNG DỤNG * MT: Biết ứng dụng etilen là nhiên liệu điều chế nhựa PE, rượu etylic và axit axetic Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK T118 và sơ đồ IV Ứng dụng ? Etilen có ứng dụng gì? - Gv giới thiệu số phương trình điều chế các chất: - SGK trang upload.123doc.net + Đ/c rượu etylic xt ,axit CH2 = CH2 + H2O    C2H5OH + Đ/c axit axetic xt ,t  CH3COOH CH2 = CH2 + O2    + Poli vinyl clorua t CH2 = CH2 + Cl2   CH2Cl – CH2Cl xt ,t  CH2=CH + HCl CH2Cl – CH2Cl    | Cl (vinyl clorua) Peoxit n CH2=CH    ( – CH2 – CH –)n | | Cl Cl (PVC) o o o 4) Củng cố: - Làm BT trang 119 SGK ? CH4 và C2H4 có tính chất nào giống và khác nhau? 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 1,2,4 SGK; 37.2 SBT - Đọc mục ‘Em có biết’ - Chuẩn bị bài Axetilen Ngày giảng: 21 / / 2016 Ngày giảng: 22 / / 2016 Tiết 48: AXETILEN I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen - tính chất vật lí: Trạng thái màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: Phản ứng cộng với dung dịch brom, phản ứng cháy - Ứng dụng: làm nguyên liệu và nhiên liệu công nghiệp Kỹ năng: - Quan sát TN, hình ảnh, mô hình và rút nhận xét và cấu tạo phân tử và tính chất axetilen - Viết các PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt khí axetilen với khí metan phương pháp hóa học - Tính thành phần % thể tích axetilen hỗn hợp V C H ( tgpư) - Cách điều chế axetilen từ CaC2 và CH4 II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: ( máy chiếu ko có hóa chất) - Mô hình axetilen - H/c: CaC2, dd Br2 (hoặc dung dịch thuốc tím, nước - Dụng cụ: Ống nghiệm (3), ống dẫn L luồn nút cao su (1), cốc thủy tinh (1) giá thí nghiệm (1) diêm, ống vuốt nhọn (1) Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, đàm thoại IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: HS1 làm BT4 T119 SGK (Đs: VO2 = 13,44 lít; Vkk = 67,2 lít) Hs2: Nêu tính chất hóa học Etilen – Viết PTHH minh họa, so sánh tính chất etilen với metan 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ * MT: Biết tính chất vật lí, trạng thái, màu sắc, tính tan nước giống với etilen và metan Nội dung Hoạt động thầy - Gv cho Hs quan sát ống nghiệm có khí C2H2 I Tính chất chất vật lí - Hs quan sát mẫu khí kết hợp thông tin SGK ? C2H2 có tính chất vật lí nào? so với - SGK trang 120 CH4 và C2H4 2 Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ * MT: Biết CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử C 2H2 có liên kết ba là liên kết kém bền liên kết đơn và liên kết đôi Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (2’) II Cấu tạo phân tử + Cá nhân đọc thông tin SGK kết hợp - CTPT: C2H4 quan sát H4.10 + mô hình rỗng - CTCT: H – C  C – H axetilen + Hs lên viết CTCt etilen ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen so sánh với cấu tạo phân tử CH4 và C2H4? VG: CH  CH * Đặc điểm: Giữa nguyên tử C có liên kết - Trong liên kết 3, có liên kết kém bền dễ bị đứt các phản ứng hóa học Hoạt động 3: TÍNH CHÁT HÓA HỌC * MT: Quan sát Tn, rút các tính chất hóa học axetilen so sánh tính chất C2H2 với CH4 và C2H4, viết các PTHH Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (2’) III Tính chất hóa học + Dựa vào đặc điểm c/ tạo C 2H2 và t/c hóa học CH4 và C2H4 đã học, hãy dự đoán t/c hóa học C2H2? + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt lại kiến thức ? Để chứng minh dự đoán tính chất các Axetilen có cháy không? em dự đoán đúng hay sai chúng ta tiến hành TN + Gv làm TN - TN: SGK - Hs quan sát tượng, giải thích và - Nhận xét: Axetilen cháy với rút tính chất hóa học lửa sáng tạo khí CO2, H2O và tỏa nhiều nhiệt + Hs lên bảng viết PTHH t C2H2 + 5O2   4CO2 + 2H2O - Gv: p/ư cháy tỏa 1320 KJ Axetilen có làm màu dd - Hs: cá nhân đọc TN SGK – T121 và brom không? quan sát H4.11 - TN: SGK trang 121 - Gv làm TN( QS Trên máy chiếu) - Nhận xét: Axetilen có phản ứng - Hs: q/s và g.thích => t/c hh C2H2 cộng với brom dung dịch ? Dựa vào tính chất hóa học C2H4 Nấc 1: tác dụng với dd Br2 -> viết PTHH C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 CH  CH+Br-Brdd   Br–CH  CH– Br - Gv viết PT: C2H2 p/ư cộng với dd Cl2, H2 (da cam) (đibrôm  Cl  Cl etilen) k màu  C2H2Cl2     C2H2Cl4 C2H2    t , Pd Nấc 2: C2H2 + H2    C2H4 t , Ni Br–CH  CH– Br +Br-Brdd C2H2 +2 H2    C2H6   Br2CH  CH Br2 ? C2H4 , C2H2, CH4 có tính chất hóa học nào giống và khác nhau? (tetra brôm etan) k màu * CH CH + 2Br2 (d )   C2H2Br4 - Trong điều kiện thích hợp C2H2 có phản ứng cộng với dd Cl2 và H2 o 2 0 Hoạt động 4: ỨNG DỤNG * MT: Biết ứng dụng axetilen Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK T121 IV Ứng dụng ? Axetilen có ứng dụng gì? -Sx PVC: xt CH CH + HCl   CH2=CHCl - SGK trang 121 Peoxit n CH2=CHCl    (– CH2 – CH –)n  (poli Vinyl clorrua) Cl - Trùng hợp cao su bu na … Hoạt động 5: ĐIỀU CHẾ * MT: Biết cách điều chế C2H2 từ CaC2 Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK T121 V Điều chế ? Nêu cách điều chế C2H2 - Gv điều chế axetilen: - Nguyên liệu: CaC2 và H2O - đ/c CaC2: - phương pháp: cho : CaC2 tác lò diên dụng với H2O 3C + CaO    CaC2 + CO↑ CaC2+H2O   C2H2 + Ca(OH)2 ? Thu axetilen cách nào? (đẩy nước) - Cách 2: điều chế từ CH4 (bài ? Nếu thu cách đẩy không khí ta phải CH4) để bình thu nào? 4) Củng cố: BT trang 122 SGK ? Axetilen có tính chất nào giống CH4, C2H4 vì sao? => tính chất đặc trưng liên kết đôi, liên kết ba 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - BTVN: 2,3,4,5 – T122 - Hướng dẫn BT5: + Cả chất cùng tác dụng với dd Br2 + Giải theo phương pháp lập phương trình đại số - chuẩn bị bài sau: benzen Ngày giảng: 25 / / 2016 Ngày giảng: 23 / / 2016 Tiết 49: BENZEN I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Công thức phân tử, CTCT, đặc điểm cấu tạo bezen - Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi, độc tính - Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro và clo - Ứng dụng: làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu Kỹ năng: - Quan sát TN ảo, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật rút đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất - Viết các PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Tính khối lượng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất phản ứng II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Hóa chất: Benzen, dầu ăn, nước, brôm - Dụng cụ: Đĩa sứ, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm - Mô hình phân tử benzen Học sinh: - Nghiên cứu trước bài III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: HS1: làm BT SGK trang 122 (ĐS: CH4 = 20%; C2H2 = 80%) HS2: Viết CTCT và tính chất hóa học C2H2 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động 1:TÍNH CHẤT VẬT LÍ * MT: Quan sát TN rút tính chất vật lí ben zen có tính chất vật lí khác với CH4 , C2H4 và C2H2 Nội dung Hoạt động thầy - Hs: Quan sát benzen kết hợp thông tin I Tính chất vật lí SGK (TN1,2 – T123) ? Nêu cách làm TN? * TN: SGK trang 123 - Gv làm TN cho bezen vào nước và dầu ăn - KL: SGK - Hs: quan sát tượng => tính chất vật lí bezen ? So sánh tính chất vật lí benzen với CH4 , C2H4 và C2H2 Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ * MT: Quan sát mô hình viết CTPT, CTCT => đặc điểm cấu tạo phân tử C6H6 khác với ba hiđrocacbon đã học Nội dung Hoạt động thầy - Hs quan sát H4.14 và mô hình bezen II Cấu tạo phân tử + đọc thông tin SGK + Hs lên viết CTCt bezen ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử benzen? - CTPT: C6H6 - CTCT: * Đặc điểm: nguyên tử C liên kết với thành vòng cạnh có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn Hoạt động 3: TÍNH CHÁT HÓA HỌC * MT: Biết tính chất hóa học benzen và viết các PTHH Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm III Tính chất hóa học + Dựa vào đặc điểm c/ tạo C6H6 hãy dự đoán t/c hóa học C6H6? + Giải thích benzen lại có tính chất đó? + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến Benzen có cháy không? - Gv chốt lại kiến thức ? Để chứng minh dự đoán tính chất - TN: SGK Hs Gv tiến hành TN - Nhận xét: Benzen cháy tạo khí - Hs quan sát tượng, giải thích và CO2, H2O rút tính chất hóa học t 2C6H6 + 15O2   12CO2 + 6H2O + Hs lên bảng viết PTHH o Benzen có phản ứng với brom - Hs: cá nhân đọc TN SGK – T124 và không? quan sát H4.15 - Benzen tham gia phản ứng với ? Trình bày TN => tính chất hóa học brom lỏng (nguyên chất) benzen + Hs lên bảng viết PTHH - Gv: C6H6 phản ứng với clo nguyên chất Fe ,t C6H6 + Cl2    C6H5Cl + HCl↑ VG: Fe ,t C6H6 + 2Br2    C6H5Br + HBr đỏ nâu brom benzen k màu - Hs đọc thông tin SGK – T124 ? Benzen có làm màu dd Br2 hay không? ? Benzen có tham gia phản ứng cộng Benzen có phản ứng cộng không? không? vì sao? - Benzen có phản ứng cộng khó so với C2H4 và C2H2, không tác dụng với dung dịch brom - Gv mở rộng benzen phản ứng với Cl2 - Tham gia phản ứng cộng với H2 Fe ,t C6H6 + Cl2    C6H6Cl6 điều kiện thích hợp Ni , t hexa clo- xiclo hexan C6H6 + H2    C6H12 (666) xiclo hexan ? Benzen có tính chất nào giống và khác CH4, C2H4, C2H2? Giải thích vì sao? Hoạt động 4: ỨNG DỤNG * MT: Biết ứng dụng benzen Nội dung Hoạt động thầy - Hs đọc thông tin SGK T125 IV Ứng dụng ? Benzen có ứng dụng gì? - SGK trang 125 4) Củng cố: - Làm BT4 trang 125 - SGK ? Benzen có tính chất hóa học nào giống và khác CH4, C2H4, C2H2? 5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - Về nhà học bài và so sánh C6H6 với chất đã học - BTVN: 1,3 SGK; 39.3; 39.5 SBT - Ôn tập tử đầu chương - Kẻ sẵn bảng – T133 Ngày soạn: 27 / / 2016 Ngày giảng:29 / / 2016 TIẾT 50: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Trình bày tính chất vật lý , trạng thái tự nhiên , thành phần ,cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên - Xác định crắckinh là phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ - Trình bày đặc điểm dầu mỏ Việt Nam , vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí nước ta 2.Kỹ năng: Biết cách bảo quản và phòng cháy nổ , ô nhiễm môi trường sử dụng dầu khí II.Phương tiện dạy học: - Giáo viên: +Tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ +Mẫu dầu mỏ III.Phương pháp - Vấn đáp - gợi mở, quan sát IV Tổ chức dạy - học Ổn định tổ chức : Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động Giáo viên - Học sinh Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất vật lý dầu mỏ - GV cho HS quan sát mẫu dầu mỏ và rút nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan nước dầu mỏ - HS quan sát mẫu dầu mỏ và rút nhận xét - GV chú ý : Mẫu có thể hóa rắn vì số hiđrôcacbon hoá rắn vì bảo quản không tốt.GV yêu HS trả lời câu hỏi: + Các em hãy cho biết dầu mỏ có trên mặt đất, lòng dất , biển hay đáy biển? - GV yêu cầu HS quan sát H4.16 và đọc thông tin SGK + Mỏ dầu cấu tạo nào? + Dầu mỏ khai thác nào? - HS quan sát H4.16 và đọc thông tin SGK - Sau HS phát biểu GV bổ sung và nêu TP cấu tạo dầu mỏ và cách khai thác dầu mỏ trên hình vẽ + Việc bơm nước bơm không khí xuống để dầu tự phun lên la dựa vào nguyên tắc nào? Hoạt động 2.Tìm hiểu các sản phẩm chế biến dầu mỏ + Tại phải chế biến dầu mỏ - GV cho HS quan sát mẫu : các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ và sơ đồ chưng cất dầu mỏ - HS: Vì dầu mỏ là hỗn hợp nhiều loại hiđrocacbon + Dầu mỏ chế biến nào? + Nêu tên các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ? + HS trình bày trên sơ đồ H4.17 - GV yêu cầu HS so sánh nhiệt độ sôi xăng, dầu thắp, dầu mazut, dầu điezen, ứng dụng sản phẩm đó - GV củng cố sơ đồ chưng cất dàu mỏ Nội dung I Dầu mỏ Tính chất vật lí: - Dầu mỏ là chất lỏng sánh , màu nâu đen, không tan nước và nhẹ nước Trạng thái tự nhiên và thành phần dầu mỏ a Cấu tạo mỏ dầu KL: Mỏ dầu thường có lớp : +Lớp khí trên +Lớp dầu lỏng có hoà tan khí +Lớp nước mặn đáy b.Cách khai thác dầu mỏ: ( SGK ) 3.Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ * Kết luận: Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:+ Xăng + Dầu thắp + Dầu điêzen + Dầu mazut + Khí đốt - Crăcking dầu nặng để tăng thêm lượng xăng Crăcking Dầu nặng  xăng + hỗn hợp khí II Khí thiên nhiên +Khí thiên nhiên có các mỏ lòng đất TP chủ yếu là khí mêtan (95%) +Khí thiên nhiên là nhiên liệu và là nguyên liệu đời sống và CN - GV giới thiệu : để tăng lượng xăng người ta sử dụng phương pháp crăcking (bẻ gẫy phân tử).để chế biến từ dầu nặng thành xăng và các sản phẩm khí có giá trị Hoạt đông 3:Tìm hiểu thành phần khí thiên nhiên - GV treo tranh hình 4.18 - GV: Ngoài dầu mỏ khí thiên nhiên là nguồn hiđrocacbon quan trọng, em hãy cho biết khí thiên nhiên thường có đâu: Trong khí quyển, không khí hay lòng đất? + Nêu thành phần chủ yếu khí thiên nhiên ? - HS: Có các mỏ khí lòng đất + Dựa vào sơ đồ H4.18 Hãy so sánh lượng khí metan có khí thiên nhiên và khí mỏ dầu? + Khí metan có ứng dụng nào thực tiễn? Hoạt đông 4: Tìm hiểu dầu mỏ và khí III.Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt thiên nhiên Việt Nam Nam + Các em đã biết gì dầu mỏ và khí SGK thiên nhiên Việt Nam?- HS trả lời, HS khác nhận xét và bổ sung - GV kết luận vị trí, trữ lượng và tình hình khai thác, triển vọng công nghiệp dầu mỏ và hoá dầu Việt Nam Tổng kết hướng dẫn nhà * Củng cố GV yc HS làm bài tập trắc nghiệm lớp *Hướng dẫn nhà - BTVN:2,3,4SGK - Bài (hướng dẫn) + N2 và CO2 không cháy + CH4 cháy => Viết PTHH + Viết PTHH CO2 tác dụng với Ca(OH)2 + Tìm V (ở đktc) ===================================================== Ngày soạn: 27 / / 2016 Ngày giảng: 01 / / 2016 TIẾT 51 NHIÊN LIỆU I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Xác định nhiên liệu là chất cháy , cháy toả nhiệt và phát sáng - Trình bày cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm và ứng dụng số nhiên liệu thông dụng 2.Kỹ năng: - Trình bày cách sử dụng nhiên liệu hiệu Thái độ : giáo dục ý thức tiết kiệm sử dụng nhiên liệu II Đồ dùng: - Giáo viên:+ Tranh ảnh vẽ các loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí + Biểu đồ hàm lượng cacbon than, suất toả nhiệt các nhiên liệu III:Phương pháp: - Quan sát, vấn đáp - gợi mở, hoạt động nhóm IV Tổ chức dỵ - học Khởi động *Ổn định tổ chức *Kiểm tra bài cũ: HS1:Làm bài tập 4(SGK129) Các hoạt động Hoạt động GV- HS Hoạt động Tìm hiểu khái niệm nhiên liệu + Em hãy nêu số ví dụ nhiên liệu thường dùng đời sống? + Hãy đưa đặc điểm chung các loại nhiên liệu này? - HS lấy số VD các loại nhiên liệu thường dùng ( Đều cháy được, toả nhiệt và phát sáng.) - GV: Các chất trên cháy và toả nhiệt và phát sáng người ta gọi đó là nhiên liệu + Vậy nhiên liệu là gì? - GV mở rộng nhiên liệu: Nhiên liệu đóng vai trò quan trọng đời sống và có thể có sẵn tự nhiên phải điều chế + Vậy dùng điện để thắp sáng và đun nấu thì điện có phải là loại nhiên liệu không? - HS: không vì điện là dạng lượng có thể phát sáng và toả nhiệt nó không phải là loại nhiên liệu Nội dung I Nhiên liệu là gì? - Nhiên liệu là chất cháy , cháy toả nhiệt và phát sáng VD: Than, củi II Nhiên liệu phân loại nào? * Dựa vào trạng thái người ta chia nhiên liệu làm loại: 1.Nhiên liệu rắn: Gồm : Hoạt động 2.Tìm hiểu nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng, nhiên liệu khí - GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi + Dựa vào trạng thái , em hãy phân loại các nhiên liệu ? - GV yêu cầu HS đọc mục II.1 SGK + Lấy vài ví dụ nhiên liệu rắn? + Dựa vào chương trình sinh học lớp hãy trình bày quá trình hình thành than đá? - GV treo tranh H4.21 yêu cầu HS so sánh hàm lượng cacbon loại than? Nêu ứng dụng loại than? + Hãy cho biết tình hình khai thác và sử dụng gỗ nay? + Hãy lấy vài ví dụ nhiên liệu lỏng? + Nêu ứng dụng các nhiên liệu lỏng này? - HS thực theo nhóm Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét và bổ sung + Hãy lấy vài ví dụ nhiên liệu khí? + Nêu ứng dụng các nhiên liệu khí này? - GV treo tranh H4.22 yêu cầu HS rút nhận xét suất toả nhiệt số nhiên liệu khí thông thường Hoạt động Tìm hiểu cách sử dụng nhiên liệu nào cho hiệu quả?(10p) - GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi: + Tại phải thổi không khí vào số lò VD: bếp than + Tại quá trình nung vôi kích thước đá vôi và thn đưa vào lò không đập quá nhỏ hay quá to? + Khi nấu cơm ta cho thật nhiều củi có không? Vì sao? + Từ nhận xét trên em hãy rút kết luận chung: Sử dụng nhiên liệu nàp cho hiệu quả? - Than mỏ gồm: + Than gầy chứa trên 90% + Than mỡ chứa 80% + Than non chứa 77% + Than bùn chứa 58% - Gỗ 2.Nhiên liệu lỏng: - Gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:xăng, dầu hoả,…và rượu - Ứng dụng: Dùng chủ yếu cho các động đốt trong, phần nhỏ dùng để đun nấu và thắp sáng 3.Nhiên liệu khí: - Gồm các loại khí thiên nhiên , khí dầu mỏ , khí lò cao, khí than - Ứng dụng: Sử dụng đời sống và công nghiệp III.Sử dụng nhiên liệu nào cho hiệu quả? 1.Cung cấp đủ ô xi (không khí) cho quá trình cháy 2.Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí (ô xi ) 3.Duy trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng - HS trả lời các câu hỏi: - Cung cấp thêm oxi cho quá trình cháy - HS: Để tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí - HS: Không, vì để lửa mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng - HS rút kết luận - GV nhận xét và kết luận Tổng kết hướng dẫn nhà *Củng cố: HS trả lời các câu hỏi 1,2 SGK132 *Dặn dò - HS học bài và làm bài tập 3,4 SGK132 - Chuẩn bị bài sau Ngày giảng: 28/ / 2012 Ngày giảng: 07 / / 2016 Tiết 52: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I Mục tiêu: Kiến thức: - Tái các kiến thức để củng cố và khắc sâu các kiến thức cấu tạo phân tử, CTCT, tính chất hóa học hiđrocacbon - Biết mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất hóa học hiddrocacbon Kỹ năng: - Viết CTPT, CTCT, PTHH các hiđrocacbon - Giải các bài tập định tính và định lượng II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Bảng phụ, máy chiếu Học sinh: - Kẻ bảng phụ T133 + bút II Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: ( kiểm tra giờ) 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: ? Trong chương em đã học kiến thức trọng tâm nào? - Hs nêu tên các kiến thức trọng tân đã học - Gv: để tổng kết lại các kiến thức trọng tâm chương, chúng ta tìm hiểu mục Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ * MT: Tái lại các kiến thức đã học để củng cố và khắc sâu KT v ề CTPT, CTCT, viết phản ứng đặc trưng liên kết Hoạt động thầy - Gv kiểm tra giấy các nhóm? - Hs hoạt động nhóm hoàn thiện bảng vào giấy + Tổ 1,2 hoàn thiện đặc điểm CH và C2H4 + Tổ 1,2 hoàn thiện đặc điểm C 2H2 và C6H6 - Nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv: trí với nhận xét đánh giá Hs + treo bảng chuẩn KT, có bổ sung CT chung các nhóm - Qua bảng tổng kết các KT đã học: ? Nêu mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất hóa học đặc trưng hiđro cacbon? - Hs nêu: liên kết đơn có phản ứng đặc trưng là p/ư thế… -GV để cụ thể các tính chất đó cô mời bạn lên bảng viết PTHH + Hs1 lên bảng viết PTHH minh họa cho tính chất đặc trưng CH4 và C2H4 + Hs2 lên bảng viết PTHH minh họa cho tính chất đặc trưng C 2H4 và C6H6 - Hs lớp viết PTHH vào - Gv nhận xét, đánh giá kết CTCT Nội dung I Kiến thức cần nhớ - Hs ghi bảng phụ - Các phản ứng áskt CH4 + Cl2    CH3Cl + HCl↑ C2H4 + Br2 nước   C2H4Br2 t , P , xt nCH2=CH2    (-CH2-CH2-)n C2H2 + Br2 nước   C2H4Br4 t C6H6 + Br2 n/chất   C6H5Br +HBr t , Ni C6H6 + H2    C6H12 CH4 C2H4 H | H–C–H | H H H \ / CC / \ H H 0 C2H2 H – C C – H C6H6 CH – CH // \\ CH CH \ / CH = CH Đ2 cấu tạo - có liên kết - có liên kết - có liên kết - mạch vòng phân tử đơn là liên đôi, liên kết ba, liên kết cạnh đều, kết bền kém bền kém bền liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn phản ứng trưng đặc - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng cộng, cộng - p/ư trùng hợp Hoạt động 2: BÀI TẬP * MT: Vận dụng các kiến thức lí thuyết vào làm các bài tập định tính và định lượng Nội dung Hoạt động thầy Bài tập 1: HĐ cá nhân Bài tập 1: SGK trang 133 ? Cho biết yêu cầu BT1 1) C3H8 - Gv gọi Hs lên bảng viết các CTCT | | | vg: các CTPT đã cho (viết nhiều –C–C–C– CH3 – CH2 – CT cấu tạo càng tốt) CH3 | | | - Hs lớp viết vào vở, nhận xét, bổ (propan) sung 2) CTPT: C3H6 - Gv chuẩn kiến thức ? Để làm bài tập viết CTCT h/c hữu a) trước viết em phải chú ý đến điều \ | | vg: gì? C=C–C– CH2 = CH2 – - Hs: Phải xác định xem h/c hữu đó CH3 thuộc nhóm nào, dựa vào đặc điểm cấu / | | tạo nhóm viết đúng liên kết và (propilen) hóa trị nguyên tố -Gv: b) CH2 + CnH2n+2; nhóm Ankan, có liên kết ╱ ╲ (xiclo propan) đơn, không có mạch vòng; từ ng tử C trở lên có mạch nhánh CH2  CH2 + CnH2n: n≥2 Nhóm Anken, mạch thẳng 3) CTPH: C3H4 có liên kết đôi, từ n ≥ có mạch nhánh | vg: + n≥ có mạch vòng, liên kết đơn, nhóm (xicloankan) – C ≡ C – C – CH ≡ C – CH3 - CnH2n- 2: n≥2 Nhóm Ankin, mạch thẳng | (propin) có liên kết ba, từ n ≥ có mạch nhánh b) CH2=C=CH2 propađien + n ≥ có mạch vòng… c) CH2 - Hs hoạt động cá nhân ╱ ╲ - Hs đọc đề bài CH = CH (xiclo propen) ? Nêu hướng giải bài tập nhận biết (Dựa vào tính chất hóa học riêng biệt, đặc trưng chất) + Một Hs lên bảng làm bài tập, Hs lớp làm BT vào + Hs khác nhận xét, bổ sung - Gv chuẩn kiến thức, đánh giá kết * chú ý cách nhận biết Ankan, Anken, Ankin - Gv gọi Hs đọc và tóm tắt đề bài: TT: m CO = 8,8 g m H O = 5,4 g mA = g a x.định A b Tìm CTPT A c,d t/c hóa học A ? Tìm nguyên tố có hợp chất ta làm nào? + từ m CO => mC = > nC + từ m H O => mH=> nH + m (C+H) = mA => không có oxi <mA=> có oxi mO =mA - m (C+H) ? Tìm CTHH hợp chất biết m các nguyên tố hợp chất mà chưa biết PTK h/c ta phải làm nào ? + Vì đầu bài cho MA< 40 nên tìm CT đơn giản ta xét trường hợp n = 1, n = => rút kết ? Để xác định A có làm mầu dd Br hay không thì em phải dựa vào các đặc điểm nào ? * chú ý: Dạng BT tìm CT chưa biết PTK ta phải tìm CT dạng chung => mối quan hệ CT với đại lượng đã cho -> CTPT hợp chất 2 2 Bài - T133 SGK a) Có thể phân biệt khí: CH4 và C2H4 dung dịch brôm b) Dẫn khí qua dung dịch Br2 (màu da cam) + Khí nào làm màu dd Br2 là C2H4 C2H4 + Br2(dd)   C2H4Br2 + Khí không làm màu dd là CH4 Bài - T133 SGK a) Khối 8,8lượng x12 C, H, O h/c A là: mC = 5, 444x = 2,4 (g) mH = 18 = 0,6 (g) m(C+H) = 2,4 + 0,6 = = mA Vậy hợp chất A có nguyên tố là C và H, không có nguyên tố O b) Gọi CT hợp chất A là CxHy (x,y  N*) Ta có : x :y = 2,4/12 : 0,6/1 = :6 = :3 - CTPT h/c A có dạng : (CH3)n - Theo đề bài: MA < 40 => 15n <40 + n = => MA =15 có Ct CH3 => vô lí + n = => MA = 30 có Ct C2H6 + n = => MA = 45>45 k.thỏa mãn đk c) A thuộc nhóm Ankan nên không làm màu dung dịch Br2 d) P/ư C2H6 với clo askt C2H6 + Cl2   C2H5Cl + HCl↑ 4) Củng cố: - Gv cho Hs làm BT củng cố ,t )  C2H2  2(Ni  C2H4Br2  C2H4  3 CaC2   5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: - Về nhà ôn tập phần phi kim dến bài benzen ( chú ý dến tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng) - BTVN: 42.2 42.4 SBT Ngày giảng: 01 / / 2016 Ngày giảng: 14 / / 2016 TIẾT 53 : THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA HIĐRÔCACBON I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức hiđrôcacbon 2.Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ thực hành hoá học 3.Thái độ:Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập , thực hành hoá học II.Phương tiện dạy học: +ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm,nút cao su kèm ống nhỏ giọt,giá thí nghiệm, chậu thuỷ tinh, đất đèn, dung dịch brôm, nước cất III Phương pháp - Đàm thoại, TH, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: ( kiểm tra đồ dùng các nhóm 3) Tiến trình tổ chức các hoạt động: Hoạt động GV- HS Hoạt động 1: Thí nghiệm Điều chế axêtilen * GV phân thành nhóm, nhóm cử nhóm trưởng và thư kí để ghi kết quan sát và giải thích vào tường trình - GV yêu cầu HS hoạt động nhóm và phát dụng cụ , hoá chất cho các nhóm đồng thời hướng dẫn và yêu cầu các nhóm tiến hành làm thí nghiệm điều chế axêtilen.Các nhóm nhận dụng cụ và hoá chất , nghe hd và tiến nành làm TN điều chế axêtilen + Hiện tượng gì đã xảy cho nước tiếp xúc với đất đèn? + Giải thích tượng đó + GV yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh hoạ + Muốn thu axêtilen cần thu cách nào? - Sau đó GV hd cho HS cách thu khí axêtilen + Em có nhận xét gì tính chất vật lí axetilen? Củng cố tính chất axetilen nội dung 1.Thí nghiệm 1:Điều chế axêtilen - Dụng cụ và hoá chất: + Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, chậu thuỷ tinh, + Hoá chất: đất đèn, nước - Hiện tượng: + Có khí sinh + Khí axetilen sinh đã đẩy nước khỏi ống nghiệm - PTHH: CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 * Tính chất vật lí: Axetilen là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước - GV yêu cầu HS dùng luồng khí axêtilen thoát để thử tính chất - HS thử tính chất axê tilen và quan sát tượng xảy , nhận xét tính chất và viết PTHH minh hoạ.(trong nội dung tường trình) +Tác dụng với dung dịch brôm +Tác dụng với ôxi GV lưu ý HS :cần lượng axêtilen thoát vài giây để tránh tượng nổ đốt axêtilen không khí + Hiện tượng gì đã xảy dẫn axetilen qua dung dịch brom? + Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh hoạ + Hiện tượng gì đã xảy đốt axetilen đầu ống vuốt nhọn ống thuỷ tinh? + Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh hoạ Củng cố tính chất vật lí benzen - GV giới thiệu dụng cụ và cách tiến hành TN sau đó yêu cầu các nhóm thực hành GV cần lưu ý HS : +Hết sức cẩn thận vì ben zen là hoá chất độc + Hiện tượng gì đã xảy cho benzen vào nước? + Cho dung dịch brom vào ống nghiệm đựng bezen có tượng gì? + Từ thí nghiệm hãy rút tính chất vật lí benzen? Hoạt động 2: Báo cáo thu hoạch GV yêu cầu HS viết tường trình thí nghiệm theo mẫu HS: Viết thu hoạch theo mẫu- đại diện nhóm báo cáo- nhận xét- bổ xung TT Cách tiến hành TN Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen a Tác dụng với dung dịch brom * Dụng cụ và hoá chất: - Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, + Hoá chất: đất đèn, nước, dung dịch brom * Hiện tượng: Màu da cam dung dịch brom đã * PTHH: C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 b Tác dụng với oxi ( Phản ứng cháy ) * Hiện tượng: Axetilen cháy với lửa màu xanh * PTHH: 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O Thí nghiệm tính chất vật lí benzen * Kết luận: -Benzen không tan nước, nhẹ nước - Bezen dễ hoà tan dung dịch brom Hiện tượng quan sát TN1 TN2 TN3 Tổng kết hướng dẫn nhà - Nhận xét đánh giá ý thức HS thực hành Giải thích và viết PTHH - HS thu dọn phòng thí nghiệm - Chuẩn bị sau kiểm tra tiết ================================================= Ngày soạn: 01 / 03 / 2016 Ngày dạy: 15 / / 2016 Tiết 54: KIỂM TRA MỘT TIẾT A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Nắm đợc tính chất hoá học Hiđrocacbon - Nắm đợc đặc điểm cấu tạo và công thức cấu tạo hiđrocacbon Kỹ năng: - Rèn luyện cho học sinh kĩ viết phương trình hoá học, viết công thức hoá học, tính theo phương trình hoá học Thái độ: - Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận, tính trung thực thi cử B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Kiểm tra - đánh giá C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Nghiên cứu, soạn giáo án, dề, biêu chấm Học Sinh: Tự ôn tập, chuẩn bị kiểm tra D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: Ma trận Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Tổng thấp cao Tính chất Câu Câu 6đ hóa học 3đ 3đ Nhận biết Câu 2đ 2đ Công thức Câu hóa học 2đ 2đ Cộng câu câu 1câu câu câu 10 đ Đề bài Câu 1: ( điểm) Nêu tính chất hóa học muối benzen Viết pthh minh họa Câu 2: ( điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí đựng các bình riêng biệt sau: CO2, CH4, C2H4 Câu 3: (2 điểm) Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở các hợp chất sau: C 4H8, C4H10 Câu 4: (3 điểm) Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 ( đktc) vào dd brôm dư , thấy có 32 gam brôm đã tham gia phản ứng a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm thể tích các khí hỗn hợp bân đầu ( Biết: Br = 80 ; C = 12; H = 1) Đáp án Câu ( đ ): - Phản ứng với oxi: 0,5 đ t 2C6H6 + 15O2   12CO2 + 6H2O 0,5 đ - Phản ứng với brom: 0,5 đ Fe ,t C6H6 + 2Br2    C6H5Br + HBr 0,5 đ - Phản ứng cộng: 0,5 đ Ni ,t C6H6 + H2    C6H12 0,5 đ o 0 Câu ( đ) - Lần lượt cho các khí vào dd nước vôi trong: + Có kết tủa là CO2: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O + Không có tượng gì là các khí CH4, C2H4 - Cho khí còn lại tác dụng với dd brom: + Mất màu dd brom là C2H4: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 ( da cam ) ( không màu) + Không màu dd brom là CH4 Câu ( 2đ): Viết đúng CTCT công thức Câu ( 3đ): Chỉ có C2H4 phản ứng: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 Số mol brom là: nBr2 = 32 : 160 = 0,2 (mol) Theo PTHH: nC2H4 = nBr2 = 0,2 (mol) VC2H4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít) % VC2H4 = 4,48.100:6,72 = 66,67% % VCH4 = 100 – 66,67 = 33,33% Thu bài 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Ngày soạn: 02 / / 2016 Ngày giảng:21 / / 2016 CHƯƠNG :DẪN XUẤT CỦA HIĐRÔCACBON.POLIME TIẾT 55 RƯỢU ETYLIC I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Trình bày CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hoá học và ứng dụng rượu etylic - Xác định nhóm -OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng rượu - Trình bày độ rượu và cách tính độ rượu , cách điều chế rượu 2.Kỹ năng: Viết PTHH phản ứng rượu với natri , biết cách giải số bài tập rượu II.Đồ dùng: ( Máy chiếu) - Giáo viên:+Mô hình phân tử rượu etylic +Rượu etylic, natri , nước, iôd +ống nghiệm , chén sứ , diêm - Học sinh: Tìm hiểu quá trình nấu rượu gia đình địa phương III Phương pháp: Thí nghiệm - nhiên cứu, quan sát, IV.Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định tổ chức: Các hoạt động Hoạt động GV- HS Nội dung Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lý I Tính chất vật lí: rượu êtylic - GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng rượu etylíc, từ đó rút nhận xét tính chất vật lí - Sau đó GV làm thí nghiệm hoà tan 45 ml rượu êtylic vào 55 ml nước và yêu cầu HS nhận xét tính tan rượu - Rượu etylíc là chất lỏng , không máu, sôi nước 78,3oC ,tan vô hạn nước - GV tiến hành hoà tan rượu êtylic vào - Độ rượu là số ml rượu etylic có dd iôt để HS quan sát và nhận xét 100ml hỗn hợp rượu với nước - GV dựa vào thí nghiệm hoà tan rượu nước để hình thành khái niệm độ rượu - HS nhận xét và kết luận độ rượu cho HS thấy trên nhãn chai có ghi độ rượu và yêu cầu HS giải thích kí hiêụ này - GV yêu cầu HS làm bài tập sau: Tính số gam rượu có 400ml rượu Bài tập Vrượu=400.0,5=200ml 50o Biết drượu= 0,8 g/ml 25oC - HS hoạt động cá nhân, hướng mrượu=200.0,8 =160(g) dẫn GV HS: Trình bày nhận xét - bổ xung GV: chính xác hóa nội dung kiến thức và rút kết luận Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử - GV hướng dẫn HS lắp mô hình phân tử rượu êtylc - HS các nhóm lắp ráp mô hình phân tử rựu êtylic cùng GV - GV đưa mô hình vừa hoàn thiện để HS đối chiếu với kết mình - Yêu cầu HS dựa vào mô hình phân tử để viết công thức cấu tạo phân tử rượu êtylic: HS lên bảng viết, HS khác làm vào nháp sau đó nhận xét và bổ sung + Dựa vào mô hình và CTCT hãy rút nhận xét liên kết các nguyên tử phân tử? Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hoá học rượu etylic - GV nêu vấn đề và làm TN biẻu diễn: Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ đốt + Hiện tượng gì đã xảy ra? + Dựa vào thành phần rượu etylic hãy dự đoán sản phẩm tạo thành - GV gọi HS lên bảng viết PTHH minh hoạ - GV nhận xét - GV nhấn mạnh: rượu etylic cháy toả nhiều nhiệt và không có muội than - GV nêu vấn đề và làm thí nghiệm cho rượu êtylic tác dụng với natri và yêu cầu HS quan sát + Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng? + Hãy dự đoán tên chất khí sinh ra? - GV: Trong rượu etylic có nhóm OH nên phản ứng, nguyên tử Na đã chỗ nguyên tử H nhóm OH và hidro giải phóng ( chất khí sinh ) - GV gọi HS Viết PTHH minh hoạ trên bảng, HS khác làm vào nháp + Hãy so sánh khả phản ứng II Cấu tạo phân tử *Công thức cấu tạo : Viết gọn: CH3-CH2-OH * Nhận xét : có nhóm -OH liên kết với nguyên tử C.Nhóm -OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng III Tính chất hoá học Rượu etylic có cháy không? Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng: PTHH: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + Q Rượu etylic phản ứng với natri không? * Kết luận: Rượu etylic tác dụng với natri giải phóng khí hiđro PTHH: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 Natri etylat 3.Phản ứng với axit axetic (học sau) natri với nước (đã học lớp và bài dãy hoạt động hoá học kim loại) và với rượu etylic - phản ứng natri với nước xảy nhanh và mạnh còn với rượu etylic phản ứng xảy chậm - Nếu thay natri kali, thì có phản ứng xảy không ?Viết PTHH minh hoạ? GV yêu cầu HS kết luận tính chất hoá học rượu êtylic Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng và điều chế rượu etilic - Gv treo tranh ứng dụng rượu etylic - Gọi HS lên bảng trình bày ứng dụng rượu etylic - GV nhận xét và phân tích cho HS thấy vai trò và tác hại rượu thể + Em hãy trình bày quy trình nấu rượu gia đình? - GV giới thiệu có cách điều chế rượu etylic IV Ứng dụng : SGK138 V.Điều chế rượu etylic +Lên men tù tinh bột Sơ đồ : Lên men Tinh bột đường Rượu etylic axit C2H4 + H2O  C2H5OH - GV giới thiệu PTHH Tổng kết hướng dẫn nhà HS làm lớp bài tập 1,3 SGK139 Ngày soạn: / / 2016 Ngày giảng:22 / / 2016 TIẾT 56 AXIT AXETIC MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT A XETIC I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Trình bày CTPT ,CTCT, tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng axit axêtic - Xác định nhóm - COOH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng axit - Trình bày khái niệm phản ứng este hoá và este 2.Kỹ năng: - Viết PTHH phản ứng axit axêtic, củng cố kĩ giải bài tập hữu - Thí nghiệm thực hành II.Chuẩn bị: Giáo viến: +Mô hình phân tử axit xêtic +Rượu etylic, dd phenol ptalein ( Hoặc quỳ tím ), Na2CO3, CuO, Zn +ống nghiệm, chén sứ, diêm + Tranh ứng dụng rượu etylic Học sinh: + Xem lại tính chất hoá học axit III Phương pháp: - Thí nghiệm - nghiên cứu; vấn đáp - gợi mở IV.Tổ chức hoạt động dạy học: 1Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: HS1:Trình bày tính chất hoá học rượu etylic? Viết PTHH minh hoạ? HS2: BT số HS3: BT số Các hoạt động Hoạt động GV- HS Nội dung Hoạt động I Tính chất vật lí Tìm hiểu tính chất vật lý a xit a xê tic - GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng - Axit axetic là chất lỏng, không màu axit axêtic ,vị chua, tan vô hạn nước + Em có nhận xét gì tính chất vật lí axit axetic qua quan sát? - HS quan sát ống nghiệm đựng axit axêtic - HS: Là chất lỏng, không màu - Sau đó GV làm TN hoà tan axit axetic vào nước và yêu cầu HS nhận xét - GV cho yêu cầu HS: Nhận xét vị giấm ăn, thành phần chính có giấm ăn? + Từ nhận xét trên hãy rút kết luận tính chất vật lí axit axetic? HS trả lời, HS khác nhận xét và bổ sung GV yêu cầu hS kết luận tính chất vật lý II Cấu tạo phân tử a xit a xê tic - Công thức cấu tạo Hoạt động Tìm hiểu cấu tạo phân tử axit axetic H O - GV hướng dẫn HS lắp mô hình phân tử axit axetic C C - GV đưa mô hình vừa hoàn thiện để HS H đối chiếu với kết mình H O - H - Yêu cầu HS dựa vào mô hình phân tử để viết công thức cấu tạo phân tử axit axetic: HS lên bảng viết, HS khác làm vào nháp sau đó nhận xét và bổ sung - HS các nhóm lắp ráp mô hình phân tử rựu êtylic cùng GV - HS so sánh với kết GV để hoàn thiện kiến thức - HS viết CTCT phân tử rượu êtylic + Dựa vào mô hình và CTCT hãy rút nhận xét liên kết các nguyên tử phân tử? Hoạt đông Tìm hiểu tính chất hoá học axit axetic - GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học a xit nói chung? GV: Cho các nhóm làm thí nghiệm.- sử dụng kỹ thuật các mảnh ghép Vòng Nhóm 1: Với quì tím, dd NaOH có phenolptalein, Nhóm 2,3,4 làm các thí nghiệm với CuO, Zn, Na2CO3.) - GV phát phiếu học tập và hướng dẫn các nhóm làm TN- nhận xét- viết pt Vòng + Nhận xét tính chất hóa học axit? - Gọi Đại diện các nhóm viết PTHH minh hoạ cho các phản ứng + Hãy nhắc lại tính chất hoá học rượu etylic - GV biểu diễn TN axit axêtic và rượu etylic cho HS quan sát có pha thêm ít dung dịch H2SO4 sau đó đun nóng + Hiện tượng gì đã xảy ra? + Hãy rút nhận xét từ tượng trên? - GV hướng dẫn HS viết PTHH minh hoạ.- Hiện tượng :Chất lỏng không màu có mùi thơm, không tan nước , trên mặt nước - HS trả lời - Hs lên bảng viết PTHH minh hoạ - GV nhận mạnh: phản ứng rượu và axit là phản ứng este hoá và sản phẩm phản ứng gọi là este Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng và Viết gọn: CH3-COOH * Nhận xét : Trong phân tử axit axêtic có nhóm -COOH Nhóm -COOH làm cho phân tử axit có tính chất đặc trưng II.Tính chất hoá học 1.Axit axêtic có tính chất axit không? * Axit axêtic có đầy đủ tính chất hoá học axit +Axit axêtic là axit yếu PTHH: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + CO2 + H2O 2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2O 2.Axit axêtic có tác dụng với rượu etylic PTHH: CH3COOH(l) + HO-C2H5(l)  CH3COOC2H5(l) + H2O(l) Etyl axêtat - Sản phẩm phản ứng rượu và a xit gọi là este - Phản ứng rượu và a xit gọi là phản ứng este hoá IV Ứng dụng- Điều chế: SGK142 phương pháp điều chê axit axêtic - GV treo sơ đồ phóng to SGK cho HS quan sát + GV gọi HS lên bảng trình bày, HS khác nhận xét và bổ sung - GV phân tích bổ sụng * Điều chế: 2C4H10 +5O2  4CH3COOH + 2H2O C2H5OH+O2 CH3COOH + H2O - GV nêu các phương pháp điều chế axit axêtic CN và PTN? Tổng kết hướng dẫn nhà *Củng cố; GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2 sgk lớp *Dặn dò - Học bài và làm bài tập 3,4,5,6,7,8 SGK - Đọc trước bài 46 - Bài ( Hướng dẫn ) + Viết PTHH axit axetic với rượu etylic (phản ứng este) + Biện luận để tìm chất cho dư, chất cho đủ + Tìm H% = ? LTT (Áp dụng: H% = = 100% LLT Ngày soạn: / / 2016 Ngày giảng: 28 / / 2016 TIẾT 57 AXIT A XETIC MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT A XETIC I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Trình bày mối liên hệ hiđrôcacbon, rượu, axit và este với các chất cụ thể là etylen, rượu etylic, axit axetic và etyl axetat 2.Kỹ năng: - Viết PTHH chuyển hoá các chất - HĐnhóm II.Chuẩn bị: - Giáo viên: - Bảng phụ sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic và axit axetic III Phương pháp: Vấn đáp - gợi mở IV.Tổ chức hoạt động dạy học: 1Ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra bài cũ: Không Các hoạt động Hoạt động GV- HS Hoạt động Tìm hiểu sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic và a xit a xetic - GV giới thiệu sơ dồ mối quan hệ các chất và treo sơ đồ câm lên bảng - Yêu cầu các nhóm vào tính chất đã học và hoàn thiện sơ đồ hđ cá nhân - Gv nhấn mạnh mối quan hệ các chất - GV gọi HS lên bảng viết PTHH minh hoạ - HS hoàn thiện các PTHH minh hoạ Hoạt động Vận dụng kiến thức giải bài tập - GV yêu cầu HS làm bài tập - GV hướng dẫn HS dựa vào kiến thức đã học để chọn các chất cho thích hợp - Sau đó yêu cầu lớp viết PTHH minh hoạ cho sơ đồ - GV gọi HS lên bảng làm bài Nội dung I Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etilic và axit axetic PTHH: C2H4 +H2O C2H5OH C2H5OH +O2CH3COOH +H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O Bài tập Bài 1: a A: C2H4 ; B: CH3COOH C2H4 +H2O C2H5OH C2H5OH +O2CH3COOH +H2O b D: CH2 - CH2 Br Br E: - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br .+ CH2 - CH2 + CH2 - CH2+  - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - - GV yêu cầu HS nhắc lại cách nhận Bài 2: biết axit nói chung và hd HS cách làm - Axit axetic làm quì tím chuyển sang bài tâp.2 hồng + Rượu etylic có làm quì tím hoá đỏ - Rượu etylic không làm quì tím không? chuyển sang hồng Nếu dùng muối Na2CO3 cho vào dd Hoặc có thể dùng muối Na2CO3 để thì có nhận biết chất trên không nhận biết : ?Hiện tượng nhân biết là gì? Rượu etylic không có phản ứng , còn axit axetic có phản ứng và tạo khí CO2 thoát - GV yêu cầu HS đọc đề và nghiên cứu Bài đè Giải: - GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài a nCO2 = 44 : 44 = mol - GV yêu cầu HS đưa phương án => mc = 12 = 12g giải bài toán nH2O = 27:18 = 1,5 mol Tóm tắt: => mH = 2.1,5 = 3g mA = 23g mO = mA - mC - mH = 23 - 12 - = 8g mCO2 = 44g Vậy A có nguyên tố C, H, O mH2O = 27g b gọi CT đơn giản A: dA/H2 = 23g a tìm nguyên tố có b tìm CTPT A - GV gọi HS lên bảng làm phần a - GV nhận xét - GV gọi HS lên bảng làm phần b - GV nhận xét CxHyOz; CTPT A: (CxHyOz)n theo bài ta có: dA/H2 = MA: MH2 = MA: = 23 => MA = 2.23 = 46g ta có tỉ lệ: 12 x:y:z = : : = 12 16 = : : 0,5 => CT đơn giản:(CH3O0,5)n Ta có: :(CH3O0,5)n = 46 ( 12 + + )n = 46 => n = Vậy CTPT A: C2H6O Tổng kết hướng dẫn nhà * Củng cố - GV chốt lại và khắc sâu kiến thức trọng tâm * Hướng dẫn nhà - BTVN: 3,5 SGK144 ================================================== Ngµy so¹n: / / 2016 Ngµy gi¶ng: 29 / / 2016 TiÕt 58: chÊt bÐo A- Môc tiªu cña bµi häc: KiÕn thøc: - HS nắm đợc định nghĩa chất béo - Nắm đợc trạng thái tự nhiên, tính chất lí học, hoá học và ứng dụng chất bÐo - Viết đợc công thức phân tử glixerol, công thức tổng quát chất béo KÜ n¨ng: - Viết đợc PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo ( dạng tổng quát ) B - chuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh Ph¬ng ph¸p: - Trùc quan - §µm tho¹i - Th¶o luËn nhãm §å dïng d¹y häc: - Ho¸ chÊt: DÇu ¨n, benzen, níc - Dông cô: - èng nghiÖm, c«ng t¬ hót - Tranh vẽ số loại thức ăn, đó có loại chứa nhiều chất béo C - TiÕn tr×nh d¹y häc: 1- ổn định tổ chức 2- KiÓm tra: Kh«ng 3- Bµi míi Hoạt động thầy Hoạt động 1: - Cho HS quan s¸t tranh vÏ mét sè lo¹i thức ăn đó chứa nhiều chất béo ? Nh÷ng lo¹i thùc phÈm nµo chøa nhiÒu chÊt bÐo? ( Yªu cÇu HS ph©n thµnh nhãm chøa Hoạt động trò I)ChÊt bÐo cã ë ®©u? - ChÊt bÐo chøa nhiÒu c¬ thÓ động, thực vật nhiÒu, chøa Ýt vµ kh«ng chøa chÊt bÐo ) Hoạt động 2: - GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm để t×m tÝnh chÊt vËt lÝ cña chÊt bÐo - ThÝ nghiÖm: Cho vµi giät dÇu ¨n lÇn lît vào ống nghiệm đựng nớc và benzen - L¾c nhÑ, quan s¸t hiÖn tîng - Rót tÝnh chÊt vËt lÝ cña chÊt bÐo - GV bæ sung kiÕn thøc cho hoµn chØnh Hoạt động 3: - Yªu cÇu HS cho biÕt tr¹ng th¸i cña dÇu ¨n vµ mì ë ®iÒu kiÖn thêng Chóng kh¸c ë ®iÓm nµo ? - Nh vËy thµnh phÇn cña mì vµ ®Çu ¨n cã gièng kh«ng? - GV cung cÊp cho HS thµnh phÇn vµ cÊu t¹o cña chÊt bÐo Hoạt động 4: - GV nêu vấn đề: Cơ thể chúng ta hấp thô c¸c chÊt bÐo nh thÕ nµo? - GV giíi thiÖu c¸c ph¶n øng thuû ph©n cña chÊt bÐo - NhÊn m¹nh, P¦ xµ phßng ho¸ còng lµ ph¶n øng thuû ph©n vµ x¶y dÔ dµng h¬n - Yªu cÇu HS viÕt c¸c P¦ thuû ph©n víi mét sè chÊt bÐo cô thÓ - Cho HS liªn hÖ t¹i nÊu canh c¸, thịt chua ăn lại ngon và ăn đợc nhiÒu h¬n - GV giíi thiÖu cho HS muèi cña c¸c axit bÐo lµ thµnh phÇn chÝnh cña xµ phßng, gäi ph¶n øng thuû phaqn m«i trêng kiÒm cña chÊt bÐo lµ ph¶n øng xµ phßng ho¸ Hoạt động 5: - H·y kÓ vai trß cña chÊt bÐo víi c¬ thÓ ngời và động vật - Cho HS bổ sung để hoàn thiện kiến thøc - Nªu c¸c c¸ch b¶o qu¶n chÊt bÐo? II)ChÊt bÐo cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ quan träng nµo? - ChÊt bÐo nhÑ h¬n níc, kh«ng tan nớc, tan đợc benzen, dầu ho¶, x¨ng III) ChÊt bÐo cã thµnh phÇn vµ cÊu t¹o nh thÕ nµo? ChÊt bÐo lµ hçn hîp nhiÒu este cña glixerol víi c¸c axit bÐo vµ cã c«ng thøc chung lµ ( R - COO )3C3H5 VÝ dô: C«ng thøc cña mét sè chÊt bÐo: (C17H35COO)3C3H5 ; (C15H31COO)3C3H5 ( C17H33COO)3C3H5 IV)ChÊt bÐo cã tÝnh chÊt ho¸ häc quan träng nµo? - §un chÊt bÐo víi níc, cã axit lµm xóc t¸c, chÊt bÐo t¸c dông víi níc sinh glixerol vµ c¸c axit bÐo: ( R - COO )3C3H5 + 3H2O C3H5(OH)3 + 3RCOOH - - §un chÊt bÐo víi dd kiÒm, chÊt bÐo còng bÞ thuû ph©n sinh glixerol vµ muèi cña c¸c axit bÐo: ( R - COO )3C3H5 + 3NaOH t0, axit C3H5(OH)3 + 3RCOONa V)ChÊt bÐo cã øng dông g×? - Cung cÊp n¨ng lîng cho c¬ thÓ - Lµ nguyªn liÖu ®iÒu chÕ glixerol vµ xµ phßng * Bảo quản chất béo nhiệt độ thấp hoÆc cho vµo mét Ýt chÊt chèng oxiho¸ hay ®un chÊt bÐo víi Ýt muèi ¨n 4)Củng cố, đánh giá - Cho HS hoµn thµnh bµi tËp 1, SGK ( Lµm theo nhãm ) 5) Híng dÉn vÒ nhµ(5 phót) - Häc bµi - Lµm bµi tËp 4, ( SGK ) - ChuÈn bÞ néi dung giê sau luyÖn tËp Ngµy so¹n: / / 2016 Ngµy gi¶ng: 4/ / 2016 t0, axit TiÕt 59: luyÖn tËp Rîu etylic a xit axetic vµ chÊt bÐo I- Môc tiªu cña bµi häc: KiÕn thøc: -Củng cố kiến thức đã học rợu etylic, axit axetic và chất béo KÜ n¨ng: - RÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i mét sè bµi tËp ho¸ häc II - chuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh Ph¬ng ph¸p: - LuyÖn tËp - Th¶o luËn nhãm §å dïng d¹y häc: B¶ng phô, phiÕu häc tËp III - TiÕn tr×nh d¹y häc: 1- ổn định tổ chức: 2- Bµi míi : Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cần nhớ - §a bµi tËp trªn b¶ng phô: - Hoµ thµnh c¸c néi dung theo b¶ng sau: ( Lµm theo nhãm ) C«ng thøc cÊu t¹o TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt ho¸ häc Rîu etylic Axit axetic ChÊt bÐo Hoạt động 2: Luyện tập - Củng cố §a bµi tËp trªn b¶ng phô: Cho c¸c chÊt sau: Rîu etylic, axit axetic, chÊt bÐo - Ph©n tö chÊt nµo cã nhãm -OH? Nhãm -COOH? - Chất nào tác dụng đợc với K? với Zn? Với NaOH? Với K2CO3? ViÕt c¸c PTHH minh ho¹ - Yªu cÇu häc sinh lµm vµo vë, gäi HS tr×nh bµy trªn b¶ng - GV chÊm mét sè vë cña HS, nhËn xÐt §a bµi tËp 3/149 trªn b¶ng phô: Chän c¸c chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo chç trãng råi hoàn thành PTHH đó: a) C2H5OH + -> + H2 b) C2H5OH + -> CO2 + c) CH3COOH + -> CH3COOK + d) CH3COOH + -> CH3COOC2H5 + e) CH3COOH + -> + CO2 + g) CH3COOH + -> + H2 - Cho HS làm theo nhóm, yêu cầu đại diện nhóm lên chữa bài, các nhóm kh¸c bæ sung Bµi 7/149: PTHH : CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + CO2 + H2O a) Theo bµi: khèi lîng CH3COOH 100 g dd 12%: m = 100 x 12/100 = 12 g => n CH3COOH = 12/60 = 0,2 mol Theo PTHH: n NaHCO3 = n CH3COOH = 0,2 mol => m NaHCO3 = 0,2 x 84 = 16,8 g Khèi lîng dung dÞch NaHCO3 8,4% : 16,8 x 100/8,4 = 200 g b) Dung dÞch sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa Theo PTHH: n CH3COONa = n CH3COOH = 0,2 mol => m CH3COONa = 0,2 x 82 = 16,4 g Khèi lîng dd sau ph¶n øng: 200 + 100 – ( 0,2 x 44) = 291,2 g Nồng độ % dd sau phản ứng : C% CH3COONa = 16,4 x 100/ 291,2 = 5,6% Bài tập 6/sgk: Khi lên men dung dịch loãng rợu etylic, ngời ta đợc giÊm ¨n a) Từ 10 lít rợu 80 có thể tạo đợc bao nhiêu gam axit axetic? Biết hiệu suÊt qu¸ tr×nh lªn men lµ 92% vµ rîu etylic cã d = 0,8 g/cm3 b) Nếu pha khối lợng axit axetic trên thành dung dịch giấm 4% thì khối lợng dung dịch giấm thu đợc là bao nhiêu? - GV hớng dẫn HS tìm hớng giải bài tập này, yêu cầu HS đứng chỗ trình bày c¸ch t×m A, B, C Yªu cÇu HS vÒ nhµ lµm vµo vë 4) Cñng cè: - GV ®a trªn b¶ng phô tÊt c¶ phÇn kiÕn thøc cÇn nhí 5) Híng dÉn vÒ nhµ - Tù «n phÇn kiÕn thøc cha «n ë líp, chuÈn bÞ b¶n têng tr×nh giê sau thùc hµnh - VÒ nhµ lµm bµi tËp 2, (SGK), 48.5; 48.6 SBT Ngµy so¹n:10 / / 2016 Ngµy gi¶ng: / / 2016 TiÕt 60: thùc hµnh TÝnh chÊt cña rîu vµ axit I- Môc tiªu cña bµi häc: KiÕn thøc: - Cñng cè nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña rîu etylic vµ axit axetic KÜ n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng thùc hµnh ho¸ häc - RÌn luyÖn cho häc sinh ý thøc nghiªm tóc, cÈn thËn, tiÕt kiÖm häc tËp, thùc hµnh ho¸ häc II - chuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh Ph¬ng ph¸p: Thùc hµnh §å dïng d¹y häc: - Hoá chất: axit axetic, giấy quỳ tím, kẽm viên, đá vôi, bột CuO, rợu etylic, axit H2SO4đặc, dd muối ăn bão hoà - Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuû tinh, èng hót III - TiÕn tr×nh d¹y häc: 1- ổn định tổ chức 2- KiÓm tra: KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña HS ( B¶n têng tr×nh) nªu tÝnh chÊt hãa häc cña rîu etylic, axit axetic 3- Bµi míi : GV giíi thiÖu cña thÝ nghiÖm thùc hµnh vÒ tÝnh chÊt cña rîu vµ axit cho HS Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I) TiÕn hµnh thÝ nghiÖm - Cho HS nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm 1: TÝnh axit cña axit axetic - Cho lÇn lît vµo èng nghiÖm: MÈu - Cho HS thùc hµnh theo nhãm giấy quỳ tím, viên kẽm, mẩu đá vôi, bột CuO - Cho tiÕp ml axit axetic vµo tõng èng Hoạt động 2: nghiÖm - GV yªu cÇu HS nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ - Quan s¸t hiÖn tîng x¶y nghiÖm ThÝ nghiÖm 2: Ph¶n øng cña rîu - Híng dÉn HS c¸ch l¾p dông cô lµm thÝ etylic víi axit axetic nghiÖm - Cho vµo èng nghiÖm A ml rîu 960, - Lu ý cho HS c¸ch ®un chÊt láng ml axit axetic, nhá thªm tõ tõ kho¶ng èng nghiÖm ml H2SO4 đặc, lắc - Chú ý thao tác nhỏ dd H2SO4 đặc - L¾p dông cô nh híng dÉn - Quan sát sản phẩm thu đợc, chú ý thao - Đun nhẹ cho chất lỏng bay từ từ t¸c ngöi ho¸ chÊt sang èng B - Lấy ống B, cho vào đó ml dd muối ¨n b·o hoµ Hoạt động 3: - §¹i diÖn hs b¸o c¸o kÕt qu¶ nhãm - Gv nhËn xÐt, cho ®iÓm c¸c nhãm - Quan s¸t chÊt láng næi lªn trªn, ngöi mïi råi nhËn xÐt - Gi¶I thÝch, viÕt PTHH II) Têng tr×nh HS hoµn thiÖn têng tr×nh theo mÉu 4) Củng cố, đánh giá: - HS thu dän hãa chÊt, rửa dông cô thÝ nghiÖm - GV nhận xét đánh giá kết học 5)HDVN: - ¤n tËp chuÈn bÞ kiÓm ttra viÕt Ngµy so¹n : 20 / / 2016 Ngµy gi¶ng: / / 2016 TiÕt 61: «n tËp cuèi n¨m PhÇn 1: Ho¸ v« c¬ I Môc tiªu KiÕn thøc: - HS thiết lập đợc mối quan hệ các chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bài học Kü n¨ng: - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ dùa trªn tÝnh chÊt vµ c¸c PP ®iÒu chÕ chóng - Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập - Vận dụng tính chất các chất vô đã học để viết đợc các PTHH biểu diÔn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt II ChuÈn bÞ: - GV: + Phiếu giao câu hỏi và BT để HS thực + B¶ng nhãm - HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi III TiÕn tr×nh d¹y häc ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: kÕt hîp kiÓm tra bµi cò vµo Néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I - KiÕn thøc cÇn nhí: - Y/c gÊp SGK l¹i a) Xây dựng sơ đồ mối quan hệ các chất vô cơ: - Y/c HS nhớ lại các - HS thảo luận nhóm để xây dựng sơ đồ chất vô đã học và s¾p xÕp theo cét b¾t ®Çu tõ Kim lo¹i vµ phi kim Dïng c¸c mòi tªn để biểu diễn mối quan hÖ gi÷a tõng cÆp chÊt cã thÓ cã Kim lo¹i (1) Phi kim (6) (3) Oxit baz¬ Muèi (2) Oxit axit (7) (4) (5) (8) Hoạt động 2: Axit Baz¬ b) Ph¶n øng ho¸ häc thÓ hiÖn mèi quan hÖ: - Ph©n c«ng mçi nhãm bµn HS chän chÊt vµ a) Kim Lo¹i Muèi viÕt PTHH thùc hiÖn ⃗ FeSO4 + H2 Fe + H2SO4 ❑ mét mèi biÕn ho¸ (theo ⃗ ZnSO4 + Fe FeSO4 + Zn ❑ thứ tự đã đánh số sơ đồ) vào bảng nhóm b) Phi Kim Muèi - Y/c c¸c nhãm treo ⃗ CaC2 C + Ca ❑ b¶ng (lÇn lît) cña 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 nhãm m×nh vµ c¸c nhóm nhận xét chéo để c) Kim Loại Oxit baz¬ thèng nhÊt kÕt qu¶ 2Mg + O2 ⃗ t 2MgO CuO + CO ⃗ t Cu + CO2 d) Phi Kim Axit H2 + S ⃗ t H2S ⃗ ZnSO4 + H2 H2SO4 + Zn ❑ e) Oxit baz¬ Muèi ⃗ CaCO3 CaO + CO2 ❑ CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 g) Oxit axit Muèi ⃗ CaSO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 ❑ CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 Hoạt động 3: - Bµi 1: GV chia cho c) LuyÖn gi¶i bµi tËp: nhãm, mçi nhãm th¶o Bµi 1: NhËn biÕt: luận làm phần, sau đó a) dd H2SO4 vµ dd Na2SO4 b»ng kim lo¹i, hoÆc quú tÝm b¸o c¸o vµ th¶o luËn toµn líp b) dd HCl vµ dd FeCl2 b»ng quú tÝm hoÆc kim lo¹i - Bµi 2: y/c th¶o luËn c) bột đá vôi CaCO3 và Na2CO3 dd H2SO4 d (CaCO3 theo bàn, sau đó gọi t¸c dông sÏ t¹o chÊt khÝ vµ kÕt tña, cßn Na2CO3 sÏ t¹o mét nhãm nªu ý kiÕn, chÊt khÝ vµ kh«ng cã kÕt tña) c¶ líp nhËn xÐt Sau Bài 2: Lập dãy chuyển đổi hoá học: thèng nhÊt d·y FeCl3 ⃗ (1) Fe(OH)3 ⃗ (2) Fe2O3 ⃗ (3) Fe ⃗ (4 ) FeCl2 chuyển đổi, gọi HS lªn b¶ng viÕt c¸c C¸c PTP¦: PTP¦ ⃗ Fe(OH)3 + 3NaCl 1) FeCl3 + 3NaOH ❑ 2) 2Fe(OH)3 ⃗ t Fe2O3 + 3H2O - Bài 5: Nếu có đủ thời gian, GV cho HS th¶o luËn theo nhãm bµn, vµ gäi HS lªn b¶ng lµm Sau đó y/c thảo luận và nhËn xÐt NÕu kh«ng cã đủ thời gian, y/c HS th¶o luËn ph¬ng ph¸p vµ GV híng dÉn nh÷ng vấn đề bản, và y/c HS vÒ nhµ lµm 3) Fe2O3 + 3H2 ⃗ t 2Fe + 3H2O ⃗ FeCl2 + H2 4) Fe + 2HCl ❑ Bµi 5: a) Hçn hîp gåm Fe vµ Fe2O3 t¸c dông víi dd CuSO4, chØ cã Fe ph¶n øng: ⃗ FeSO4 + Cu ↓ Fe + CuSO4 ❑ (1) Phần chất rắn còn lại là Fe2O3 và Cu đợc tạo Cho phÇn chÊt r¾n t¸c dông víi dd HCl d, chØ Fe2O3 ph¶n øng: ⃗ 2FeCl3 +3 H2O (2) Fe2O3 + 6HCl ❑ Phần chất rắn màu đỏ còn lại là Cu, khối lợng là 3,2 gam b) Theo PTP¦ (1), sè mol Fe = Sè mol Cu = 3,2 64 = 0,05 (mol) Khèi lîng Fe = 0,05 56 = 2,8 (gam) PhÇn tr¨m Fe hçn hîp ban ®Çu = 2,8 100% 4,8 58,33% PhÇn tr¨m Fe2O3 = 100% – 58,33% = 41,67% 5.Híng dÉn häc ë nhµ - Y/c HS nhà làm các BT 3, và bài tập cha chữa đợc trên lớp Ngµy so¹n : 20 /3 / 2016 Ngµy gi¶ng: / / 2016 TiÕt 62: «n tËp cuèi n¨m PhÇn 2: Ho¸ h÷u c¬ I Môc tiªu - Cñng cè kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp, c¸c kÜ n¨ng vËn dông kiÕn thøc vµo thùc tÕ II ChuÈn bÞ - Phiếu giao câu hỏi và BT để HS thực - B¶ng nhãm III TiÕn tr×nh d¹y häc ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò HS 1: KiÓm tra phÇn lý thuyÕt cña bµi «n tËp h«m tríc HS 2: Bµi tËp HS 3: Bµi tËp Bµi tËp 3: Cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng c¸ch: - §iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hoµ cã mµng ng¨n: 2NaCl + 2H2O §iÖn ph©n cã mµng ng¨n 2NaOH + H2 + Cl2 ⃗ HCl ❑ ⃗ Cl2 - Điều chế theo dãy chuyển đổi: NaCl ❑ C¸c PTHH: ⃗ Na2SO4 + 2HCl ↑ 2NaCl + H2SO4 (đặc) ❑ ⃗ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O 16HCl(đặc) + 2KMnO4 ❑ * Phơng pháp thứ hai nêu HS lớp chọn, vì đây là các phản ứng khó không đề cập đến phạm vi bài học bình thờng trên lớp Bµi tËp 4: Cã thÓ nhËn biÕt nh sau: - Dùng quỳ tím ẩm nhận đợc: + KhÝ Clo (lµm mÊt mµu quú tÝm Èm) + Khí CO2 (làm đỏ giấy quỳ ẩm) - Hai khí còn lại đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm, thấy có H2O ngng tụ, thì khí đó là H2, còn lại là CO Néi dung bµi míi Hoạt động GV Hoạt động 1: Hoạt động HS I - KiÕn thøc cÇn nhí: - GV yªu cÇu HS nhí C«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt lại và lên bảng viết hữu đã học: c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o cña Etilen: C2H4 các hiđrocacbon đã Metan: CH4 häc, cña rîu etylic, axit axetic, c«ng thøc ph©n tö cña mét sè gluxit - Sau đó gọi số HS kh¸c nhËn xÐt, GV bæ sung nÕu thÊy cÇn thiÕt - HoÆc, GV y/c c¸c nhãm th¶o luËn vµ lµm bảng nhóm, sau đó y/c c¸c nhãm treo b¶ng vµ nhËn xÐt chÐo Axetilen: C2H2 Benzen: C6H6 H HC  CH H H H H H Rîu etylic: C2H5OH Axit axetic: CH3COOH H H H O | | | // H–C – C –O – H–C – C H | \ | | H O–H H H Mét sè Gluxit: Hoạt động 2: Glucoz¬: C6H12O6 GV y/c HS nhí l¹i c¸c lo¹i P¦ ho¸ häc h÷u c¬ vµ y/c c¸c em cho biết các loại PƯ đó đặc trng cho loại hợp chất nào đã học, y/c HS viÕt mét sè PTHH minh ho¹ Saccaroz¬: C12H22O11 Tinh bét vµ xenluloz¬: ( – C6H10O5 – )n C¸c lo¹i P¦: a) P¦ thÕ: CH4 + Cl2 ¸nh s¸ng CH3Cl + HCl Fe, t o C6H6 + Br2    C6H5Br + HBr b) P¦ céng: ⃗ CH2 – CH2 CH2 = CH2 + Br2 (dd) ❑ | | Br Br ⃗ Br2CH2 – CH2Br2 HCCH + 2Br2 (dd) ❑ c) P¦ trïng hîp: nCH2=CH2 ( –CH2–CH2– )n ¸p suÊt, t0 Hoạt động 3: d) P¦ cña ruîu etylic víi kim lo¹i m¹nh: - Y/c HS nªu nh÷ng ⃗ 2CH3– CH2– OH(l) + 2Na (r) ❑ øng dông quan träng các chất hữu đã 2CH3– CH2– ONa (dd) + H(2) học đời sống và e) C¸c P¦ cña axit axetic chøng tá lµ mét axit yÕu: s¶n xuÊt Xóc t¸c 2CH3COOH + CuO —> (CH3COO)2 Cu + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 —> 2CH3COONa + H2O + CO2 g) Ph¶n øng thuû ph©n: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH Axit, t0 3RCOONa + C3H5(OH)3 C12H22O11 + H2O ⃗ axit , t C6H12O6 + C6H12O6 ( – C6H10O5 – )n + n H2O ⃗ axit , t nC6H12O6 Hoạt động 3: Bµi tËp GV y/c HS th¶o luËn Bµi 1: §iÓm chung: theo nhãm bµn lµm c¸c §Òu lµ hi®rocacbon BT 1, 2, 3, §Òu lµ dÉn xuÊt cña hi®rocacbon - Y/c c¸c nhãm ph¸t §Òu lµ hîp chÊt cao ph©n tö biÓu vµ nhËn xÐt - C¸ BT 5, 6, nÕu cßn đủ thời gian, GV yêu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn vµ gi¶i quyÕt nhanh Nếu không có đủ thời gian, y/c HS th¶o luËn PP lµm vµ y/c HS vÒ nhµ gi¶i quyÕt nèt GV có thể cho trớc đáp số §Òu lµ este Bµi 2: §Òu lµ nhiªn liÖu §Òu lµ gluxit Bài 4: Câu đúng là câu e) Bµi tËp 5: Ph¬ng ph¸p nhËn biÕt: a) Thí nghiệm 1: Dùng dd Ca(OH)2 nhận đợc khí CO2 Thí nghiệm 2: Dùng dd Brom d nhận đợc các khí còn lại b) Thí nghiệm 1: Dùng Na2CO3 nhận đợc axit axetic Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với Na nhận đợc rợu etylic c) Thí nghiệm 1: Cho tác dụng với Na 2Co3 nhận đợc axit axetic ThÝ nghiÖm 2: Cho t¸c dông víi AgNO NH3 nhËn đợc glucozơ Bµi 6: C«ng thøc ph©n tö lµ C2H4O2 Bµi 7: ChÊt A lµ protein Híng dÉn häc ë nhµ - Y/c HS ôn kĩ các phần KT và các dạng bài tập để chuẩn bị cho bµi kiÓm tra häc k× II Ngày soạn: 21 / 03 / 2016 Ngày dạy: / / 2016 Tiết 63: KIỂM TRA HỌC KÌ II A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Nắm đợc tính chất hoá học Hiđrocacbon, rượu etylic, axit axetic - Nắm đợc đặc điểm cấu tạo và công thức cấu tạo hiđrocacbon Kỹ năng: - Rèn luyện cho học sinh kĩ viết phương trình hoá học, viết công thức hoá học, tính theo phương trình hoá học Thái độ: - Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận, tính trung thực thi cử B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Kiểm tra - đánh giá C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Nghiên cứu, soạn giáo án, đề, biêu chấm Học Sinh: Tự ôn tập, chuẩn bị kiểm tra D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra: Ma trận Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Tổng thấp cao Tính chất Câu Câu 6đ hóa học Nhận biết Phương trình hóa học Cộng 3đ 3,5 đ Câu 2đ 2đ Câu 1,5 đ câu câu 2đ 1câu câu câu 10 đ Đề bài Câu 1: ( điểm) Nêu tính chất hóa học rượu etylic Viết pthh minh họa Câu 2: ( điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất đựng các bình riêng biệt sau: H2O , C2H5OH, CH3COOH, dd NaOH Câu 3: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ biến hóa sau: Etilen -> rượu etylic -> axit axetic -> Natri axetat Câu 4: (3 điểm) Chia hỗn hợp X gồm rượu etylic và axit axetic thành hai phần Phần 1: Để trung hòa hoàn toàn (X) cần vừa đủ 100ml NaOH 0,3M Phần 2: Cho (X) tác dụng với Na dư, thu 0,784 lít H2 (đktc) a Viết các phản ứng xảy b Tính khối lượng hỗn hợp (X), suy thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu ( Biết: Na = 23 ; O = 16; C = 12; H = 1) Đáp án Câu ( đ ): - Phản ứng với oxi: t C2H6 + 3O2   2CO2 + 3H2O - Phản ứng với kim loai: Fe ,t 2C2H5OH + 2Na    2C2H5OH + H2 - Phản ứng axit axetic o CH3COOH + HO-C2H5 CH3COOC2H5 + H2O Câu ( đ) - Dùng quỳ tím thử các chất: + Quỳ tím chuyển thành màu đỏ là: CH3COOH + Quỳ tím chuyển thành màu xanh là : dd NaOH + Không chuyển màu là H2O, C2H5OH - Đốt thử ít các chất còn lại là H2O, C2H5OH : + Cháy là C2H5OH + Không cháy là H2O Câu ( 1,5 đ): Viết đúng pthh Câu ( 3,5 đ): 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ PTHH: CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O 0,25 đ 2CH3COOH + 2Na -> 2CH3COONa + H2 0,25 đ 2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5Ona + H2 0,25 đ Số mol H2 là: nH2 = 0,784: 22,4 = 0,035 (mol) 0,25 đ Số mol NaOH là: nNaOH = 0,1 0,3 = 0,03 (mol) 0,25 đ Theo pthh 1: nCH3COOH = nNaOH = 0,03 (mol) 0,25 đ Theo pthh 2: n H2 = ½ nCH3COOH = 0,03: = 0,015 (mol) 0,25 đ => theo pthh3 : nH2 (3) = 0,035 - 0,015 = 0,025 (mol) 0,5 đ => nC2H5OH = nH2 = 0,025 = 0,05 (mol) 0,25 đ => mCH3COOH = 0,03 60 = 1,8 (g) 0,25 đ => mC2H5OH = 0,025 46 = 1,15 (g) 0,25 đ % CH3COOH = 1,8: ( 1,8 + 1,15) 100 = 61,02% 0,25 đ % C2H5OH = 100 - 61,02 = 38,98 % 0,25 đ 3.Thu bài Ngày soạn:22 /3 /2016 Ngày dạy: / / 2016 Tiết : 64 GLUCOZƠ VÀ SACCAROZƠ I MỤC TIÊU: KiÕn thøc: -Nắm công thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học glucozơ Kü n¨ng: Viết phương trình hh phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ 3.Thái độ: Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể cao II PHƯƠNG TIỆN: Chuẩn bị cho lớp: giá thí nghiệm, ống nghiệm,1 đèn cồn, kẹp gỗ, dd Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, H2O III HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ : Em hãy nêu khái niệm, tính chất và ứng dụng chất béo ? Nêu vấn đề bài : Glucozơ có tính chất nào, nó có ứng dụng gì đời sống và sản xuất ? HOẠT ĐỘNG I Nghiên cứu trạng thái tự nhiên glucozơ Trạng thái tự nhiên GV : Yêu cầu học sinh nghiên cứu HS : Hoạt cá nhân thực lệnh SGK, quan sát kênh hình SGK - Có hầu hết các phận và trên bảng, nêu trạng thái tự nhiên cây, nhiều chín Ngoài glucozơ còn có thể người và động GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung vật cho đúng HOẠT ĐỘNG II Nghiên cứu tính chất vật lí glucozơ Tính chất vật lí glucozơ GV : Cho học sinh quan sát ống HS : Hoạt động nhóm, nghiên cứu thí nghiệm chứa glucozơ, sau đó cho nước nghiệm, nghiên cứu SGK nêu tính chất vào lắc nhẹ, yêu cầu học sinh quan sát, vật lí glucozơ nêu tính chất vật lí glucozơ - Là chất kêt tinh, không màu, vị ngọt, GV : Cho học sinh nhận xét, bổ xung dễ tan nước cho đúng HOẠT ĐỘNG III Nghiên cứu tính chất hoá học glucozơ Tính chất hoá học glucozơ a Phản ứng oxi hoá glucozơ HS : Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm biểu diễn giáo viên Nêu tượng nhận xét TN : Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng vài giọt dd NH3, lắc nhẹ, thêm tiếp dd glucozơ vào, đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng Hiện tượng : Có chất màu sáng bám vào thành ống nghiệm PTHH : NH C6H12O6+ Ag2O    C6H12O7 + 2Ag  GV : Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh nghiên cứu, nhận xét GV : Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK viết phương trình phản ứng say GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho đúng GV : Cho học sinh nhớ lại phương pháp điều chế rượu etylic, yêu cầu học sinh nghiện cứu SGK viết phương trình chuyển hoá glucozơ thành rượu etylic b Phản ứng lên men rượu HS : Nghiên cứu SGK viết PTHH Men rượu C6H12O6 30- 320C 2C2H5OH + 2CO2  HOẠT ĐỘNG V Nghiên cứu ứng dụng glucozơ Ứng dụng glucozơ GV : Em hãy cho biết glucozơ có ứng HS : Hoạt động cá nhân nêu ứng dụng gì đời sông và sản xuất ? dụng glucozơ GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung - Pha chế huyết cho đúng - Tráng gương - Sản xuất vitamin C Hướng dẫn học bài: Giáo viên cho học sinh củng cố bài Hướng dẫn học sinh học bài nhà: - Nghiên cứu kĩ lại bài SGK - Làm bài tập 1, 2, 3, SGK trang 152 - Hướng dẫn bài tập : a mC H OH = 0,5 46 = 23 (gam) b Theo lí thuyết : số mol glucozơ = 1/2 số mol CO2 = 0,25 (mol) 0,25.100 2,5  90 (mol) Thực tế : Số mol cần lấy là : Vậy khối lượng glucozơ cần lấy là : 20 2,5 = 50 (gam) - Nghiên cứu kĩ bài “ Saccarozơ ” Ngày soạn :23 / /2016 Ngày dạy: / / 2016 Tiết : 65 GLUCOZƠ VÀ SACCAROZƠ I MỤC TIÊU: KiÕn thøc: -Nắm công thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học saccarozơ - Biết trạng thái thiên nhiên và ứng dụng saccarozơ Kü n¨ng: Viết phương trình hoá học các phản ứng saccarozơ 3.Thái độ: Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể cao II PHƯƠNG TIỆN: Chuẩn bị cho lớp: giá thí nghiệm, ống nghiệm,1 đèn cồn, kẹp gỗ, dd Saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, H2O III HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ : Glucozơ có tính chất nào, nó có ứng dụng gì đời sống và sản xuất ? Nêu vấn đề bài : Saccarozơ có tính chất nào ? Nó có ứng dụng gì đời sống và sản xuất ? HOẠT ĐỘNG I Nghiên cứu trạng thái tự nhiên saccarozơ Trạng thái tự nhiên HS : Hoạt cá nhân thực lệnh GV : Yêu cầu học sinh nghiên cứu - Saccarozơ có nhiều loại cây SGK, quan sát kênh hình SGK thực vật : Mía đường, củ cải nêu trạng thái tự nhiên glucozơ đường, nốt - Nồng độ đường saccarozơ GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung loại cây khác (mía có thể có cho đúng nồng độ đường lên tới 13%) HOẠT ĐỘNG II Nghiên cứu tính chất vật lí saccarozơ Tính chất vật lí saccarozơ GV : Cho học sinh quan sát, làm thí ng;hiệm thử tính tan đường HS : Hoạt động nhóm, nghiên cứu thí saccarozơ nghiệm, làm thí nghiệm để nêu tính GV : Cho học sinh nhận xét, bổ xung chất vật lí đường saccarozơ cho đúng HOẠT ĐỘNG III Nghiên cứu tính chất hoá học saccarozơ Tính chất hoá học glucozơ a Saccarozơ có tham gia phản ứng tráng gương không ? HS : Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm biểu diễn giáo viên Nêu tượng nhận xét TN1 : Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng vài giọt dd NH3, lắc nhẹ, thêm tiếp dd saccarozơ vào, đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng TN : Cho vài giọt dd saccarozơ vào ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm ít giọt axit H2SO4, đun nóng 2-3 phút, thêm vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm để trung hoà Cho sản phẩm vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 NH3 GV : Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh nghiên cứu, nhận xét GV : Cho học sinh nhận xét, kết luận phản ứng tráng gương saccaro GV : Theo em saccarozơ không tham gia phản ứng tráng gương, chất nào đã gây nên phản ứng này ? GV : Thông báo phản ứng thuỷ phân saccarozơ - Khi có mặt axit làm xúc tác, GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung saccarozơ bị thuỷ phân thành glucozơ cho đúng và fructozơ PTHH : t , Axit C12H22O11 + H2O     C6H12O6 + C6H12O6 HOẠT ĐỘNG V Nghiên cứu ứng dụng saccarozơ Ứng dụng saccarozơ HS : Hoạt động cá nhân, nghiên cứu tranh hình SGK và liên hệ thực tế, nêu ứng dụng saccarozơ GV : Em hãy cho biết saccarozơ có ứng dụng gì đời sông và sx ? GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho đúng Hướng dẫn học bài: Giáo viên cho học sinh củng cố bài Hướng dẫn học sinh học bài nhà: - Nghiên cứu kĩ lại bài SGK - Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, SGK trang 155 - Nghiên cứu kĩ bài “ Saccarozơ ” Ngày soạn :23/ / 2016 Ngày dạy: / / 2016 Tiết 66 : TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I MỤC TIÊU: KiÕn thøc: -Nắm công thức chung đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ - Nắm tính chất vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng tinh bột và xenlulozơ Kü n¨ng: Viết đượcPTHH phản ứng thuỷ phân, phản ứng tạo thành chất này cây xanh Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, có tinh thần tập thể cao II PHƯƠNG TIỆN: Chuẩn bị dụng cụ cho nhóm, nhóm gồm: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ,1 mẩu bánh mì, bông y tế, dd Iot III HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ : Saccarozơ có tính chất nào ? Nó có ứng dụng gì đời sống và sản xuất ? 3.Nêu vấn đề bài : Tinh bột và xenlulozơ có đặc điểm cấu tạo nào ?Nó có tính chất và ứng dụng gì ? HOẠT ĐỘNG I Nghiên cứu trạng thái tự nhiên tinh bột và xenlulozơ Trạng thái tự nhiên HS : Hoạt cá nhân thực lệnh GV : Yêu cầu học sinh nghiên cứu - Tinh bột có nhiều các loại hạt, SGK, quan sát kênh hình SGK củ, : Lúa, ngô, khoai, sắn nêu trạng thái tự nhiên tinh bột và - Xenlulozơ là thành phần chủ yếu xenlulozơ sợi bông, tre, gỗ, nứa GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho đúng HOẠT ĐỘNG II Nghiên cứu tính chất vật lí tinh bột và xenlulozơ Tính chất vật lí tinh bột và xenlulozơ HS : Hoạt động nhóm, nghiên cứu thí GV : Cho học sinh quan sát, làm thí nghiệm, làm thí nghiệm để nêu tính nghiệm thử tính tan tinh bột và chất vật lí tinh bột và xenlulozơ xenlulozơ TN : Lần lượt cho vào ống nghiệm ít tinh bột và bông , cho thêm GV : Từ thông tin SGK và thí nước vào lắc nhẹ Đun nóng hai ống nghiệm em hãy rút tính chất vật lí nghiệm tinh bột ? Hiện tượng : Ban đầu không có chất nào tan, đun nóng tinh bột tan GV : Cho lớp nhận xét, bổ xung nước tạo thành dd keo, cho đúng xenlulozơ không tan nước nóng HS : Hoạt động cá nhân trả lời SGK HOẠT ĐỘNG III Nghiên cứu tính chất hoá học tinh bột và xenlulozơ Tính chất hoá học a Phản ứng thuỷ phân HS : Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi - Do tinh bột bị thuỷ phân thành GV : Khi nhai cơm lâu miệng ta đường Glucozơ thấy có vị Theo em đó là tính PTHH : chất gì tinh bột ? t , Axit     GV : Khi đun nóng với dd axit loãng, (-C6H10O5-)n + nH2O tinh bột và xenlulozơ bị thuỷ nC6H12O6 phân thành glucozơ Em hãy viết b Tác dụng tinh bột với iot HS : Hoạt động nhóm, nêu mục tiêu, PTHH để biểu diễn tính chất đó ? các bước tiến hành thí nghiệm - Làm GV : Cho học sinh nhận xét, viết phương trình hoá học thí nghiệm theo nhóm GV : Cho học sinh hoạt động nhóm TN : Nhỏ vài giọt dd iot vào ống nghiệm đựng dd hồ tinh bột, quan sát tượng, đun nóng ống nghiệm, sau đó lại để nguội Hiện tượng : Hồ tinh bột chuyển thành màu xanh, đun nóng thì màu xanh biến mất, để nguội màu xanh lại xuất nêu mục tiêu thí nghiệm, các bước tiến hành thí nghiệm, làm thí nghiệm theo nhóm GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho đúng HOẠT ĐỘNG V Nghiên cứu ứng dụng tinh bột và xenlulozơ Ứng dụng tinh bột và xenlulozơ HS : Hoạt động cá nhân, nghiên cứu tranh hình SGK và liên hệ thực tế, nêu ứng dụng tinh bột va xenlulozơ - Tinh bột : Là lương thực quan trọng đời sống người, làm nguyên liệu để sản xuất đường glucozơ và rượu etylic - Xenlulozơ : Làm nguyên liệu cho công nghiệp giấy, vật liệu xây dựng, sản xuất đồ gỗ, sản xuất vải sợi HS : Hoạt động cá nhân trả lời - Tinh bột và xenlulozơ tạo quá trình quang hợp Clorophin GV : Em hãy cho biết tinh bột và xenlulozơ có ứng dụng gì đời sông và sản xuất ? GV : Tinh bột và xenlulozơ tạo tự nhiên nào ? GV : Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho đúng Ánh sáng Hướng dẫn học bài: Giáo viên cho học sinh củng cố bài Hướng dẫn học sinh học bài nhà: - Nghiên cứu kĩ lại bài SGK - Làm bài tập 1, 2, 3, SGK trang 158 - Nghiên cứu kĩ bài “ Protein ” Ngµy so¹n : / / 2016 Ngµy gi¶ng: / / 2016 TiÕt 67: I Môc tiªu KiÕn thøc: Biết đợc: protein  Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) và khối lợng phân tử protein  TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng thñy ph©n cã xóc t¸c lµ axit, hoÆc baz¬ hoÆc enzim,bị đông tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy ®un nãng m¹nh Kü n¨ng:  Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh, mÉu vËt rót nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt  Viết đợc sơ đồ phản ứng thủy phân protein  Ph©n biÖt protein (len l«ng cõu, t¬ t»m )víi chÊt kh¸c ( t¬ ngon), ph©n biÖt amino axit vµ axit theo thµnh phÇn ph©n tö II ChuÈn bÞ - GV: + Tranh vÏ mét sè lo¹i thùc phÈm th«ng dông +Lßng tr¾ng trøng, cån 960, níc, tãc hoÆc l«ng gµ, l«ng vÞt + Cèc, èng nghiÖm - HS: Häc bµi cñ, chuÈn bÞ bµi míi III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: H·y viÕt PTP¦ hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ sau: Tinh bét ⃗1 Glucoz¬ ⃗2 Rîu etylic ⃗3 axit axetat ⃗4 Etylaxetat 3.Néi dung bµi míi Hoạt động GV Néi dung ghi Hoạt động 1: I Tr¹ng th¸i tù nhiªn: GV: đặt câu hỏi - Protein cã hÇu hÕt c¸c bé phËn cña c¬ thÓ sinh vËt ? Protein cã ë ®©u? Lo¹i thùc phÈm nµo cã nhiÒu, cã Ýt hoÆc kh«ng cã protein? HS: Quan s¸t tranh tr¶ lêi c©u hái Hoạt động 2: II Thµnh phÇn vµ cÊu t¹o ph©n tö: Vì SH đã đợc học protein sinh học - Thành phần nguyên tố: C, H, O, N, P, nªn GV Hái: Mg, Fe HS nhí l¹i KT Sinh häc, cã thÓ tr¶ lêi tuú - CÊu t¹o ph©n tö: ph©n tö khèi rÊt lín, theo: TP nguyªn tè, khoi gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau, mèi m¾t xÝch lµ mét ph©n tö amino axit slượng ph©n tö, m¾t xÝch ph©n tö VD: aminoaxetic: ? VÒ thµnh phÇn cÊu t¹o ph©n tö gi÷a protein vµ tinh bét cã g× gièng vµ H2N – CH2 – COOH kh¸c nhau? ( Tuú theo kh¶ n¨ng cña HS mµ GV cã thÓ gîi ý c©u tr¶ lêi) * GV cã thÓ ®a mét sè aminoaxit ®iÓn hình để ví dụ cho HS, đồng thời có thể hình thành mối liên kết đại diện PT protein III TÝnh chÊt: ( líp kh¸) Hoạt động 3: Ph¶n øng thuû ph©n: Lu ý: P¦ cña protein rÊt phøc t¹p nªn bµi nµy HS kh«ng ph¶i viÕt c¸c PTHH MÆt kh¸c c¸c thÝ nghiÖm nªu SGK đơn giản, vì GV cần tạo điều kiện để HS tự làm nhằm gây hứng thú cho HS: Protein + H2O Axit hoÆc baz¬, t0 - P¦ thuû ph©n: GV yªu cÇu HS nªu qu¸ tr×nh hÊp thô protein c¬ thÓ ngêi vµ động vật, từ đó GV đa PƯ thuỷ phân protein nhê xóc t¸c men hoÆc axit - Sự đông tụ và phân huỷ nhiệt: cho HS làm TN, nêu nhận xét, sau đó GV bổ sung vµ KL Hoạt động Hçn hîp c¸c aminoaxit Sù ph©n huû bëi nhiÖt: Protein §un nãng m¹nh C¸c chÊt bay h¬i mïi khÐt Sự đông tụ: Một số protein tan đợc nớc, đun nãng hoÆc cã thªm mét sè chÊt xóc t¸c sÏ kÕt tña l¹i IV - øng dông: - Lµm thøc ¨n (thÞt, c¸, trøng, s÷a ) - GV yªu cÇu HS nªu nh÷ng øng dông cña - Lµ nguyªn liÖu cho mét sè ngµnh c«ng protein đời sống (kể tên cụ thể số nghiệp( thuộc da, đóng giày, dệt may ) loại thức ăn và đồ dùng, đồ trang sức chứa protein) - HS dựa vào kiến thức thực tế để Cñng cè Bài 3: Đốt hai mảnh lụa, mảnh nào cháy có mùi khét, đó là mảnh đợc dệt b»ng sîi t¬ t»m Híng dÉn vÒ nhµ - BTVN: ( sgk) Ngµy so¹n :1 / / 2016 Ngµy gi¶ng: / / 2016 TiÕt 68: polime (TiÕt 1) I Môc tiªu KiÕn thøc: Biết đợc:  §Þnh nghÜa, cÊu t¹o, ph©n lo¹i polime (polime thiªn nhiªn vµ polime tæng hîp)  TÝnh chÊt chung cña polime Kü n¨ng:  Viết đợc PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ các monome  Ph©n biÖt mét sè vËt liÖu polime  Tính toán khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp II ChuÈn bÞ - GV: - Một số mẫu vật đợc chế tạo từ polime, ảnh các sản phẩm chế tạo từ polime - HS: Häc bµi cñ, chuÈn bÞ bµi III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: HS 1: Bµi tËp a) * VÒ thµnh phÇn nguyªn tè: - Giống nhau: chứa cacbon, hiđro, oxi - Kh¸c nhau: ph©n tö aminoaxetic ngoµi nguyªn tè trªn cßn cã nguyªn tè nit¬ * VÒ cÊu t¹o ph©n tö: - Giống nhau: có nhóm – COOH - Kh¸c nhau: aminoaxetic cßn cã thªm nhãm – NH2 Néi dung bµi míi Hoạt động GV Néi dung ghi Hoạt động 1: - Y/c HS viÕt c«ng thøc cña tinh bét, I Kh¸i niÖm vÒ polime: Polime lµ g×? xenluloz¬, polietilen - Polime lµ nh÷ng hîp chÊt cã ph©n tö khèi rÊt lín gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn - Y/c nhận xét đặc điểm chung kích kÕt víi thíc ph©n tö, khèi lîng ph©n tö - Ph©n lo¹i: gåm lo¹i: HS viÕt c«ng thøc c¸c chÊt: + Polime thiªn nhiªn: nh÷ng polime Tinh bét, xenluloz¬: (– C6H10O5–)n cã s½n tù nhiªn (tinh bét, Polietilen: (– CH2 – CH2 –)n xeluloz¬, protein, cao su thiªn nhiªn) - Thảo luận đặc điểm chung: + KÝch thíc ph©n tö: lín + Khèi îng ph©n tö: rÊt lín + CÊu tróc ph©n tö: gåm nhiÒu m¾t xÝch GV bổ sung và đa định nghĩa Hoạt động 2: - GV ®a mét sè polime nh: t¬ t»m, b«ng, tinh bét, cao su, nhùa PE, nhùa + Polime tæng hîp: nh÷ng polime ngêi b»ng c¸c P¦HH tæng hîp nªn (Polietilen, polivinylclorua, cao su buna) PVC, yªu cÇu HS ph©n lo¹i dùa theo nguån gèc - HS ph©n lo¹i c¸c s¶n phÈm GV ®a theo nguån gèc (th¶o luËn nhãm), nªu kh¸i niÖm tõng lo¹i polime Hoạt động 3: CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt: - GV kÎ b¶ng, yªu cÇu mét vµi HS lªn b¶ng viÕt c«ng thøc cña c¸c m¾t xÝch vµ c¸c monome t¬ng øng Polime C«ng thøc tæng qu¸t M¾t xÝch Monome t¬ng øng Tinh bét Xenluloz¬ (– C6H10O5–)n – C6H10O5– C6H12O6 Polietilen (– CH2 – CH2 –)n – CH2 – CH2 – CH2 = CH2 (– CH2 – CH –)n | Cl – CH2 – CH – | Cl CH2= CH | Cl Polivinylclorua - Về tính chất, GV y/c HS dựa vào cấu tạo để dự đoán trạng thái, khả bay hơi, tính tan nớc, rợu số polime cụ thể, từ đó nêu tÝnh chÊt chung cña polime: thêng lµ chÊt r¾n, kh«ng bay h¬i, kh«ng tan níc vµ c¸c dung m«i th«ng thêng, mét sè tan axeton, x¨ng - NhÊn m¹nh: vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc, ®a sè c¸c polime bÒn, kh«ng tham gia nhiÒu P¦, c¸c polime thiªn nhiªn nh: tinh bét, xenluloz¬, protein cã thÓ tham gia P¦ thuû ph©n, c¸c polime tæng hîp thêng bÒn h¬n, kh«ng bÞ thuû ph©n (PE, PVC) Cñng cè : Bµi tËp1 (d), bµi tËp 5.Híng dÉn vÒ nhµ BTVN: 3, 4,5 ( sgk) Ngµy so¹n: / / 2016 Ngµy d¹y: / 4/ 2016 TiÕt 66 : polime (TiÕt 2) I Môc tiªu KiÕn thøc: Biết đợc:  øng dông cña polime  Kh¸i niÖm vÒ chÊt dÎo, cao su, t¬ sîi vµ nh÷ng øng dông chñ yÕu cña chóng đời sống, sản xuất Kü n¨ng:  Viết đợc PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ các monome  Sử dụng, bảo quản đợc số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn và hiệu  Ph©n biÖt mét sè vËt liÖu polime  Tính toán khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp II ChuÈn bÞ - GV: - Một số mẫu vật đợc chế tạo từ polime, ảnh các sản phẩm chế t¹o tõ polime - HS: Häc bµi cñ, chuÈn bÞ bµi III Phương pháp - Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: - HS 1: Lµm BT - HS 2: Lµm BT Néi dung bµi míi Hoạt động GV- HS Néi dung ghi Hoạt động 1: - GV cho HS quan s¸t mét sè vËt dông I øng dông cña polime: chÕ t¹o tõ chÊt dÎo, m« t¶ c¸ch chÕ t¹o ChÊt dÎo: các vật dụng đó, sau đó đa khái niệm T¬: vÒ chÊt dÎo - Tõ sù kh¸c vÒ mµu s¾c cña c¸c Cao su: vật dụng, GV dẫn dắt HS đến thành phần ( SGK- đọc thêm) cña chÊt dÎo - GV cÇn nh¾c HS lµ ch¸c chÊt phô gia có thể gây độc hại gây mùi, vì ph¶i chó ý sö dông c¸c dông cô b»ng chất dẻo để đựng thực phẩm nớc uèng - GV cho HS quan s¸t mét sè lo¹i t¬ - Y/c th¶o luËn nhãm: ? Kh¸i niÖm vÒ t¬? ? Ph©n lo¹i (dùa theo nguån gèc)? ? ¦u vµ nhîc ®iÓm cña t¬ tù nhiªn? ? ¦u ®iÓm vµ nhîc ®iÓm cña t¬ ho¸ häc? ? Hiện có cách nào kết hợp đợc u và nhîc ®iÓm cña c¶ lo¹i trªn? - GV cho HS quan s¸t mét vµi mÉu cao su, kể tên vật dụng đợc chế tạo từ cao su, làm thí nghiệm đàn hồi cao su ? Nªu kh¸i niÖm vÒ cao su? ? C¸c u ®iÓm cña cao su? Hoạt động 2: II: Bµi TËp Bµi a) 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2  b) C2H5OH + 3O2  CO2 + 3H2O c) 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O d) CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2  e) C2H5OH + CH3COOH Bµi Hãy chọn các công thức và các chữ số thích hợp điền vào chỗ trống các phương trình hoá học sau: a) C2H5OH +  + H2  b) C2H5OH +  CO2 + c) CH3COOH +  (CH3COO)2Ca + + d) CH3COOH   t      H SO đặc  CH3COOC2H5 + H2O +  + H2  f) (R-COO)3C3H5 + 3NaOH  Re) C2H5OH +  COONa + C3H5(OH)3 CH3COOC2H5 + f) (R-COO)3C3H5 +  RCOONa + bµi Phương pháp 1: bµi 2Nêu hai phương pháp hoá học khác Dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch, để phân biệt hai dung dịch dung dịch nào làm quỳ tím chuyển C2H5OH và CH3COOH màu đỏ thì đó là dung dịch CH3COOH Phương pháp 2: Cho dung dịch Na2CO3 vào hai dung dịch, dung dịch nào có phản ứng và có khí màu trắng bay lên thì đó là CH3COOH Phương trình hoá học: bµi Có ba lọ không nhãn đựng ba chất Na2CO3 + 2CH3COOH  2CH3COONa lỏng là: rượu etylic, axit axetic, dầu + H2O + CO2  ăn tan rượu etylic Chỉ dùng bµi - Trước hết ta cho quỳ tím nhúng nước và quỳ tím, hãy phân biệt các chất lỏng trên vào các dung dịch Hiện tượng: có lọ làm quỳ chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ lọ đó chứa dung dịch CH3COOH - Cho nước vào hai dung dịch còn lại, dung dịch nào xuất lớp thì đó bµi 4Chọn thuốc thử để phân biệt là dung dịch dầu ăn tan rượu các dung dịch sau phương pháp Vì dầu ăn không tan nước hoá học (nêu rõ cách tiến hành) bµi - Dùng dung dịch AgNO3 vào ống a) Dung dịch glucozơ và dung dịch đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ rượu etylic cho dung dịch vào ống b) Dung dịch glucozơ và dung dịch axit nghiệm đó, sau đó đặt ống nghiệm axetic vào cốc nước nóng - Hiện tượng: ống nào là dung dịch glucozơ thì có chất rắn màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm Dung dịch còn lại không có tượng gì bµi 5Cho dãy biến hoá sau: Phương trình hoá học: Rượu etylic  C6H12O6 (dd) + Ag2O(dd)   Rượu etylic NH  dd   t C6H12O7 (dd) + 2Ag (r) Hãy điền hai số các chất sau vào bµi chỗ trống cho hợp lý: CH3COOH ; CH2=CH2 ; CH3COONa ; CH3CH2ONa ; CH2=CH2  CH3CH2Cl CH3CH2Cl Cñng cè : - Yªu cÇu HS nªu l¹i c¸c kiÕn thøc chÝnh bµi - §äc phÇn " Em cã biÕt" Híng dÉn häc ë nhµ - Y/c «n l¹i kiÕn thøc cña c¸c bµi nhãm Gluxit (glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét vµ xenluloz¬), chuÈn bÞ kÓ b¶ng phiÕu têng tr×nh bµi thùc hµnh "TÝnh chÊt cña gluxit" vµo vë bµi tËp Ngµy so¹n : / / 2016 Ngµy gi¶ng: / / 2016 TiÕt 70 Bµi thùc hµnh - TÝnh chÊt cña gluxit I Môc tiªu KiÕn thøc:  Ph¶n øng tr¸ng g¬ng cña glucoz()r  Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬ vµ hå tinh bét KÜ n¨ng:  Thùc hiÖn thµnh th¹o ph¶n øng tr¸ng g¬ng  Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ và hồ tinh bột  Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng  Tr×nh bµy bµi lµm nhËn biÕt c¸c dung dÞch nªu trªn - viÕt ph¬ng tr×nh HH minh họa các thí nghiệm đã thực vµ tinh bét II ChuÈn bÞ - GV: + Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, ống hút + Ho¸ chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3, tinh bét, iot, saccaroz¬ - HS: Häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi III Ph¬ng ph¸p - Thùc hµnh- nhãm IV TiÕn tr×nh d¹y häc ổn định lớp: kiểm tra sĩ số, chia dụng cụ hoá chất thực hành cho các nhóm, treo bảng các dụng cụ và hoá chất cần thiết để các nhóm tự kiểm tra KiÓm tra bµi cò : Kh«ng kiÓm tra Néi dung bµi míi Hoạt động 1: Thí nghiệm 1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd amoni¨c: Hoạt động GV Hoạt động HS ? Nh÷ng dông cô, ho¸ chÊt cÇn thiÕt - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, cho thÝ nghiÖm 1? đèn cồn, cốc nớc nóng ? Thao t¸c thÝ nghiÖm? - Ho¸ chÊt: dd Glucoz¬, NaOH, NH3, ? Lu ý thao t¸c kÜ thuËt nµo? AgNO3 - Thao t¸c: nhá dd AgNO3 vµo èng nghiÖm * Y/c HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm đựng dd NH3 Thêm dd glucozơ vào Ngâm ? Hiện tợng quan sát đợc? cèc níc nãng ? Gi¶i thÝch? - HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm - Lu ý: ph¶i nhÑ tay, kh«ng l¾c èng - HiÖn tîng: líp b¹c tr¾ng b¸m vµo thµnh nghiệm để lớp bạc tạo thành sau PƯ ống nghiệm (nh gơng) có thể bám lên ống nghiệm Sau - Phản ứng oxi hoá glucozơ xảy : dd amoni¨c ph¶i röa thËt s¹ch èng nghiÖm vµ trung C6H12O6 + Ag2O* C6H12O7 + hoµ axit gluconic cßn l¹i b»ng dd 2Ag NaOH Hoạt động 2: Thí nghiệm 2:Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột: Hoạt động GV ? Dông cô, ho¸ chÊt cÇn thiÕt? ? Dù ®o¸n ph¬ng ph¸p? ? Thao t¸c thÝ nghiÖm? Hoạt động HS - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cån, cèc víc nãng, kÑp gç - Ho¸ chÊt: dd: glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét, AgNO3, iot, amoni¨c - PP: Dùng PƯ tạo phức màu với iot để nhận biết dd tinh bột loãng Dùng PƯ tráng gơng để phân biÖt dd glucoz¬ vµ saccaroz¬ - Thao t¸c: + §¸nh sè thø tù c¸c lä dd + Trích các dd các ống nghiệm, đánh số thứ tù t¬ng øng ? Lu ý kÜ thuËt? ?TiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm ? HiÖn tîng? + Nhá dd iot vµo c¶ èng nghiÖm èng nµo dd đổi màu xanh là tinh bột + Lấy ống nghiệm đựng amoniăc, nhỏ dd AgNO3 vµo, nhá tiÕp dd ë lä t¬ng øng víi ống nghiệm cha đợc nhận biết vào, đánh số thứ tù t¬ng øng råi ng©m vµo cèc níc nãng èng nµo cã kÕt tña Ag b¸m thµnh èng nghiÖm lµ Glucoz¬, cßn l¹i lµ saccaroz¬ - Lu ý: đánh số thứ tự phải chính xác - HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm - Nªu hiÖn tîng vµ kÕt luËn, ghi tªn ho¸ chÊt vµo các lọ đánh số ban đầu Cñng cè : - Yêu cầu các nhóm tự nhận xét đánh giá : thái độ thực hành các thành viªn nhãm, kÕt qu¶, khã kh¨n vµ c¸c sai sãt kÜ thuËt cÇn rót kinh nghiÖm - GV nhận xét chung, tuyên dơng nhóm có thái độ thực hành và kết tốt, rút kinh nghiệm nhóm cha tốt - Yªu cÇu thu dän dông cô Híng dÉn häc ë nhµ - Hoµn thµnh têng tr×nh thùc hµnh vµo vë bµi tËp - ChuÈn bÞ bµi «n tËp cuèi n¨m