Thiết kế website hỗ trợ dạy học hóa học 9 trung học cơ sở luận văn thạc sỹ hóa học

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH  - NGUYỄN THÁI NGÂN THIẾT KẾ WEBSITE HỖ TRỢ DẠY HỌC HOÁ HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC TP HỒ CHÍ MINH - 2012 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH  - NGUYỄN THÁI NGÂN LUẬN VĂN THẠC SĨ THIẾT KẾ WEBSITE HỖ TRỢ DẠY HỌC HOÁ HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP: CAO HỌC 18 Mã số:601410 CÁN BỘ HƢỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS LÊ VĂN NĂM TP HỒ CHÍ MINH - 2012 Trang LỜI CẢM ƠN Tôi xin gởi lời cảm ơn trân trọng đến Ban Giám hiệu trƣờng ĐH Vinh, Ban Giám hiệu trƣờng ĐH Sài Gòn, Phòng Sau đại học trƣờng ĐH Vinh ĐH Sài Gòn tạo điều kiện thuận lợi để khóa học đƣợc hồn thành tốt đẹp Cùng với tất học viên lớp Cao học Lý luận phƣơng pháp dạy học Hóa học khóa 18 – ĐH Sài Gịn, chân thành cảm ơn đến Q Thầy Cơ giảng viên tận tình giảng dạy, mở rộng làm sâu sắc kiến thức chuyên môn cho Tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: Thầy hƣớng dẫn – PGS.TS Lê Văn Năm Ngƣời tận tình giúp đỡ, quan tâm động viên, hƣớng dẫn tơi suốt trình thực đề tài Đồng thời xin gởi lời cám ơn chân thành đến: Thầy PGS.TS Võ Quang Mai Cơ TS Nguyễn Thị Bích Hiền Đã dành nhiều thời gian đọc đóng góp ý kiến quý báu cho cho luận văn Tôi xin gởi lời cảm ơn đến Ban Giám hiệu - Q Thầy Cơ trƣờng THCS Bình Lợi Trung, Kim Đồng, Nguyễn An Ninh, nhƣ Quý Thầy Cô nhiều trƣờng THCS thuộc địa bàn TP Hồ Chí Minh có nhiều giúp đỡ q trình thực nghiệm sƣ phạm đề tài Cuối cùng, xin cảm ơn Gia đình, em học sinh ln chỗ dựa tinh thần vững chắc, tạo điều kiện cho thực tốt luận văn Thành phố Hồ Chí Minh, năm 2012 Trang NHỮNG CỤM TỪ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN Công nghệ thông tin CNTT Công nghệ thông tin truyển thông CNTT&TT Công thức cấu tạo CTCT Dạy học DH Giáo viên GV Học sinh HS HyperText Markup Language HTML Khoa học giáo dục KHGD Công nghệ kĩ thuật KHKT Lí luận dạy học LLDH Máy vi tính MVT Phƣơng pháp PP Phƣơng pháp dạy học PPDH Phƣơng pháp khoa học kỹ thuật PPKHKT Point-to-Point Protocol PPP Phƣơng tiện dạy học PTDH Phƣơng trình hóa học PTHH Quá trình dạy học QTDH Serial Line Internet Protocol SLIP Sách giáo khoa SGK Sách giáo viên SGV Sách tập SBT Trung học sở THCS Thí nghiệm hóa học TNHH Uniform Resource Locator URL World wide web WWW Hoạt động hóa ngƣời học HĐHNH Thực nghiệm sƣ phạm TNSP Trắc nghiệm khách quan TNKQ Trang MỤC LỤC NHỮNG CỤM TỪ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU 12 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Error! Bookmark not defined KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU: 13 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: 14 NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI: 14 PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: 14 GIẢ THUYẾT KHOA HỌC: 15 NHỮNG ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI: 15 16 PHẦN NỘI DUNG Chƣơng 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 16 Xu hƣớng đổi phát triển phƣơng pháp dạy học [18]; [20]; [23] 16 1.1.1 Những nét đặc trƣng việc đổi PPDH giới 16 1.1.1.1.Vai trò chế thị trƣờng 16 1.1.1.2.Nguyên nhân hình thành PPDH đại 16 1.1.1.3.Vai trò tiếp cận hệ thống 16 1.1.2 Một số định hƣớng đổi phát triển PPDH Việt Nam [18];[20];[24] 17 1.1.2.1.Tính kế thừa phát triển 17 1.1.2.2.Tính khả thi chất lƣợng 18 1.1.2.3 Áp dụng phƣơng tiện kỹ thuật tạo tổ hợp PPDH mang tính cơng nghệ [20];[23] 18 1.2 1.1.2.4.Cải tiến phƣơng pháp kiểm tra đánh giá học sinh [4];[18];[25] 18 Tác động CNTT truyền thông tới đổi phƣơng pháp dạy học[8];[26];[32]: 19 1.2.1 Môi trƣờng dạy học 19 Trang 1.2.2 Xét mục đích nội dung dạy học: 20 1.2.3 Xét góc độ rèn luyện, phát triển tƣ duy: 21 1.2.4 Về phƣơng pháp hình thức dạy học: 22 1.2.5 Hiệu sử dụng PPDH tăng lên rõ rệt: 23 1.2.6 Giảm vai trò số phƣơng tiện dạy học truyền thống: 24 1.2.7 Xét việc hình thành phẩm chất, đạo đức, tác phong cho HS q trình dạy học mơn Hóa học: 24 1.3 Mạng máy tính – Internet – Website triển vọng ứng dụng dạy học: 24 1.4 Khái quát website dạy học[13];[26];[33]: 27 1.4.1 Khái niệm Website dạy học: 27 1.4.2 Đặc trưng website dạy học: 29 1.4.3 Các tính website dạy học: 30 a Phƣơng tiện hỗ trợ trình giảng dạy 30 b Trình diễn thơng tin 30 c Thể tính trực quan cao 31 d Phƣơng tiện hỗ trợ trình học tập 31 1.4.4 Nguyên tắc việc thiết kế website dạy học[26];[33]: 1.4.4.1.Nguyên tắc chung: 31 31 a Đảm bảo tính khoa học Sƣ phạm Cơng nghệ: 32 b Đảm bảo tính hiệu quả: 32 c Đảm bảo tính mở tính phổ dụng: 33 d Đảm bảo tính tối ƣu cấu trúc sở liệu: 33 e Đảm bảo nguyên tắc sƣ phạm trình dạy học trình diễn thơng tin : 33 f Đảm bảo tính thân thiện sử dụng: 34 g Đảm bảo tính cập nhật công cụ thiết kế website dạy học: 35 h Đảm bảo tính khả dụng: 35 i Đảm bảo tính bảo mật thơng tin tuổi thọ chƣơng trình: 36 Trang 1.4.4.2.Đảm bảo đặc trƣng môn: 36 1.4.5 Nguyên tắc sử dụng website hỗ trợ q trình dạy học tích cực: 37 1.4.5.1 Các yêu cầu sƣ phạm quy trình thiết kế website dạy học: 37 a Các yêu cầu đánh giá website dạy học: 37 b Quy trình thiết kế website dạy học: 38 1.4.5.2 Những hạn chế ý sử dụng website dạy học: 39 a Những hạn chế sử dụng website dạy học: 39 1.5 b Những vấn đề cần lƣu ý sử dụng Website dạy học: 40 Tình hình sử dụng CNTT website dạy học trƣờng THCS 41 KẾT LUẬN CHƢƠNG 46 CHƢƠNG 2: THIẾT KẾ WEBSITE HỖ TRỢ DẠY HỌC HỐ HỌC 47 Phân tích nội dung chƣơng trình SGK: 2.1 47 2.1.1 Vị trí vai trị chƣơng trình Hóa học chƣơng trình Hóa học phổ thơng[4];[5];[7]: 47 2.1.2 Nội dung cấu trúc chƣơng trình Hóa học lớp THCS theo chuẩn kiến thức kĩ năng: [4];[5];[7]: 48 48 a Mục tiêu chung: b Chuẩn kiến thức kĩ chƣơng chƣơng trình Hóa học lớp THCS: 49 2.1.3 Đặc điểm nội dung chƣơng trình[4];[5];[7]: 66 a Quan điểm xây dựng phát triển chƣơng trình: 66 b Về phƣơng pháp dạy học: 67 2.1.4 Cấu trúc nội dung chƣơng trình Hóa học lớp 9: 2.2 Qui trình thiết kế website hỗ trợ dạy học Hóa học 9[13];[26];[33]: 68 71 2.2.1 Nguyên tắc xây dựng website dạy học: 71 2.2.2 Phối hợp phần mềm sử dụng thiết kế website: 76 A Thiết kế website phần mềm trực tuyến: GOOGLE SITES 76 Giới thiệu sơ lƣợt tính mà Google Sites hổ trợ: 76 Các bƣớc tạo trang web từ Googlesites 78 Trang B  Bƣớc 1: Đăng kí trang Web 78  Bƣớc 2: Thiết kế giao diện trang Web 79  Bƣớc 3: Thiết kế trang 84  Bƣớc 4: Ứng dụng sitesmap (sơ dồ trang web) google site 85 Các phần mềm hỗ trợ việc thiết kế web: 86 Sử dụng phần mềm Violet chèn file tập trắc nghiệm : 86 Phần mềm Adobe Flash: 88 Phần mềm Microsoft Powerpoint: 91 Sử dụng trang www.youtube.com hỗ trợ đưa phim vào website: 94 2.2.3 Giới thiệu website dạy học chƣơng trình Hóa học lớp 9: 96 Site trang chủ: 97 Site giảng: 98 Site phƣơng pháp giải tập: 100 Site Bài tập ôn tập: 101 Site Kiểm tra: 102 Site thông tin học sinh: 103 Xây dựng tiến trình dạy học có hỗ trợ website[13];[26]: 104 2.3.1.Nhiệm vụ nguyên tắc thiết kế lên lớp với website: 104 2.3 2.3.1.1.Hình thức 1: Tích hợp Website dạy học Hóa học vào dạy truyền thống 104 a Sử dụng Website dạy học Hóa học phần nội dung 104 b Sử dụng Website dạy học Hóa học để dạy học trọn vẹn nội dung 105 c Sử dụng Website dạy học Hóa học dạy trọn vẹn tiết học 105 2.3.1.2.Hình thức 2: giúp HS tự học: 106 a Tổ chức hoạt động học tập “cộng tác”theo nhóm nhỏ: 106 b Tổ chức cho HS làm việc độc lập lớp: 107 c Sử dụng Website dạy học trợ giúp HS tự học: 109 2.3.1.3.Hình thức 3: Sử dụng Website dạy học kiểm tra, đánh giá học sinh 110 Trang 2.3.2 Thiết kế minh họa: A Thiết kế Trang chủ: 111 111  Bƣớc 1: Banner tên trang web 111  Bƣớc 2: Chỉnh sửa banner hình đầu trang 111  Bƣớc 3: Thiết kế điều hƣớng ngang: 113  Bƣớc 4: Thiết kế điều hƣớng bên: 115  Bƣớc 5: Thiết kế Page view 117  Bƣớc 6: Thiết kế link đến trang web 118  Bƣớc 7: Thiết kế chân trang 119  Bƣớc 8: Thiết kế phần nội dung hiển thị trang chủ 121 B Thiết kế trang Bài giảng: 124  Bƣớc 1: Tạo trang Bài giảng 124  Bƣớc 2: Tạo trang Site Bài giảng 125  Bƣớc 3: Chỉnh sửa Site giảng trang Site giảng 127  Bƣớc 4: Thiết kế đƣa nội dung học vào trang 129  Bƣớc 5:Chèn file phim vào trang giảng 132 Thiết kế trang Phƣơng pháp giải tập: C 133  Bƣớc 1: Tạo trang Phƣơng pháp giải tập 133  Bƣớc 2: Thiết kế trang Phƣơng pháp giải tập 134  Bƣớc 3: Thiết kế trang trang Phƣơng pháp giải tập 136  Bƣớc 4: Thiết kế nội dung trang web 137  Bƣớc 5: Thêm tệp đính kèm 139 Thiết kế trang Bài tập ôn tập: 141 D  Bƣớc 1: Tạo trang Bài tập ôn tập 141  Bƣớc 2:Thiết kế trang Bài tập ôn tập 142  Bƣớc 3: Thiết kế trang cấp 1-2-3 trang Bài tập ôn tập 144  Bƣớc 4: Thiết kế phần nội dung tập 146 Trang E 2.4 Thiết kế trang Kiểm tra: 152  Bƣớc 1: Tạo trang Kiểm tra 152  Bƣớc 2: Thiết kế trang Kiểm tra 153  Bƣớc 3: Tạo trang trang Kiểm tra 155  Bƣớc 4: Thiết kế file kiểm tra trắc nghiệm 157  Bƣớc 5: Chèn kiểm tra trắc nghiệm vào Web 162  Bƣớc 6: Chèn bảng thông báo kết kiểm tra học sinh web 165  Bƣớc 7: Thiết kế kiểm tra tự luận 167 Sử dụng website dạy học Hóa học 9: 168 2.4.1 Quy trình thiết kế tiến trình dạy học số kiến thức Hóa học lớp có khai thác Website dạy học: 168 a Xác định mục tiêu học: b Lựa chọn kiến thức trọng tâm bài, xác định logic hình thành kiến thức: 168 c Xác định hoạt động chủ yếu tiến trình dạy học: 168 168 2.4.2 Minh hoạ tiết dạy cụ thể chƣơng Hợp chất vô chƣơng trình Hóa học lớp có khai thác Website dạy học: 169 KẾT LUẬN CHƢƠNG CHƢƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 3.1 Mục đích nhiệm vụ tiến hành thực nghiệm sƣ phạm: 175 176 176 3.1.1 Mục đích thực nghiệm: 176 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm: 176 3.2 Đối tƣợng địa bàn thực nghiệm sƣ phạm: 177 3.3 Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm: 178 3.3.1 Chọn mẫu thực nghiệm: 178 3.3.2 Các bƣớc tiến hành thực nghiệm: 179 Đánh giá kết thực nghiệm: 179 3.4.1 Nhận xét tiến trình dạy học: 179 3.4.2 Đánh giá kết học tập học sinh: 180 3.4 Trang 10 b) CO, CO2, SO2, SO3, H2 Hướng dẫn: a) Dẫn khí qua dung dịch nƣớc brôm  nhận biết SO2 làm màu nƣớc brôm Hai khí cịn lại dẫn qua dung dịch nƣớc vơi  nhận biết CO2 làm đục nƣớc vôi trong, CO không phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O b) Dẫn khí lội qua dung dịch BaCl2  nhận biết SO3 tạo kết tủa trắng - Dẫn khí cịn lại qua dung dịch nƣớc brơm  nhận biết SO2 làm màu nƣớc brơm - Các khí cịn lại dẫn qua dung dịch nƣớc vơi  nhận biết CO2 làm đục nƣớc vôi - Hai khí cịn lại đốt oxi dẫn sản phẩm qua dung dịch nƣớc vơi Nếu khí làm đục nƣớc vôi CO2  chất ban đầu CO, khí khơng phản ứng H2O  chất ban đầu H2 SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O t  2CO2 2CO + O2  Ví dụ 2: Bằng phƣơng pháp hố học nhận biết khí có hỗn hợp sau: CO, CO2, H2S, H2 Hướng dẫn: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 dƣ: H2S + Pb(NO3)2  PbS đen +2HNO3  nhận khí H2S hỗn hợp Khí cịn lại gồm H2, CO, CO2 cho qua dung dịch nƣớc vôi trong: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O  nhận khí CO2 hỗn hợp Đốt cháy hỗn hợp khí lại, làm lạnh để nƣớc ngƣng tụ, nhận H2 Khí cịn lại cho qua nƣớc vơi thấy vẩn đục, nhận CO2  khí ban đầu CO Trang 213 t 2CO + O2   2CO2 t 2H2 + O2   2H2O DẠNG Dạng tập nhận biết với thuốc thử hạn chế Lƣu ý: - Nếu đề yêu cầu dùng thuốc thử: Ban đầu nên dùng dung dịch kiềm dùng axit Nếu không đƣợc dùng thuốc thử khác - Nếu đề yêu cầu dùng quì tím lƣu ý dung dịch muối làm đổi màu q tím (Phần lƣu ý phụ lục trên) Ví dụ minh hoạ: Ví dụ 1: Chỉ đƣợc dùng nƣớc, nhận biết chất rắn sau: NaOH, Al2O3, BaCO3, CaO Hướng dẫn: Hoà tan mẫu thử vào nƣớc  nhận biết CaO tan tạo dung dịch đục, NaOH tan tạo dung dịch suốt Còn Al2O3 BaCO3 không tan - Lấy dung dịch NaOH vừa nhận cho vào mẫu thử không bị hồ tan nƣớc Al2O3 tan, BaCO3 khơng tan CaO + H2O  Ca(OH)2 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O (Khơng u cầu HS viết) Ví dụ 2: Chỉ đƣợc dùng hoá chất, nhận biết dung dịch sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, NaCl Hướng dẫn: Dùng dung dịch Ba(OH)2 để nhận biết:  Có khí mùi khai bay NH4Cl  Có khí mùi khai có kết tủa trắng (NH4)2SO4  Có kết tủa đỏ nâu FeCl3  Có kết tủa màu xanh CuCl2 Khơng có phản ứng NaCl Ba(OH)2 + 2NH4Cl  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Ba(OH)2 + (NH4)2SO4  BaSO4 + 2NH3 + 2H2O 3Ba(OH)2 + 2FeCl3  2Fe(OH)3 + 3BaCl2 Ba(OH)2 + CuCl2  Cu(OH)2 + BaCl2 Trang 214 Ví dụ 3: Chỉ đƣợc dùng q tím, nhận biết dung dịch sau: HCl, Na2CO3, CaCl2, AgNO3 (Trích đề thi HS giỏi huyện Đức Phổ năm 2008 – 2009) Hướng dẫn: Thử dung dịch giấy q tím  Nhận biết đƣợc Na2CO3 làm q tím hố xanh; CaCl2 khơng làm đổi màu q tím  HCl AgNO3 làm q tím hoá đỏ - Dùng dung dịch CaCl2 vừa nhận biết cho vào mẫu thử làm q tím hoá đỏ, mẫu thử tạo kết tủa trắng CaCl2, không phản ứng HCl PTHH: CaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ca(NO3)2 Ví dụ 4: Chỉ đƣợc dùng phenolphtalein nhận biết dung dịch bị nhãn: KOH, KCl, H2SO4, BaCl2 Hướng dẫn: Thử dung dịch phenolphtalein  nhận dung dịch KOH làm hồng phenolphtalein Cho dung dịch KOH có màu hồng vào mẫu thử lại  nhận H2SO4 làm màu hồng Lấy dung dịch H2SO4 vừa nhận cho vào mẫu thử lại  nhận BaCl2 có kết tủa, KCl khơng phản ứng H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl DẠNG Dạng tập khơng đƣợc dùng thuốc thử bên ngồi Lƣu ý:Nếu đề u cầu khơng đƣợc dùng thuốc thử bên ngồi Nên làm theo thứ tự bƣớc sau: Bƣớc 1: Cho chất tác dụng với Ví dụ:Giả sử phải nhận biết n dung dịch hoá chất đựng n lọ riêng biệt Tiến hành thí nghiệm theo trình tự: - Ghi số thứ tự 1, 2, …, n lên n lọ đựng n dung dịch hoá chất cần nhận biết - Rót dung dịch lọ lần lƣợt vào ống nghiệm đƣợc đánh số - Nhỏ dung dịch vào mẫu thử (n – 1) dung dịch lại Trang 215 Bƣớc 2: Sau n thí nghiệm đến hồn tất phải lập bảng tổng kết tƣợng Bƣớc 3: Dựa vào bảng tổng kết tƣợng để rút nhận xét, kết luận nhận đƣợc hố chất (có kèm theo phƣơng trình phản ứng minh hoạ) Ví dụ minh hoạ: Không đƣợc dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch phƣơng pháp hoá học a) Na2CO3, HCl, BaCl2 (Trích đề thi HSG huyện Đức Phổ năm 2009 – 2010) b) HCl, H2SO4, Na2CO3, BaCl2 c) MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 Hướng dẫn: a) -Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự tƣơng ứng -Lần lƣợt cho mẫu thử tác dụng với hai mẫu thử lại Sau lƣợt thí nghiệm , ta có kết nhƣ bảng sau: Na2CO3 Na2CO3 HCl  BaCl2  trắng HCl BaCl2   trắng Ko phản ứng Ko phản ứng Dựa vào bảng trên, ta thấy lƣợt thí nghiệm tạo có  trắng chất nhỏ vào Na2CO3, mẫu thử tạo  HCl, mẫu thử tạo  trắng BaCl2 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl b) Tƣơng tự, lần lƣợt cho mẫu thử tác dụng với mẫu lại Sau 12 lƣợt thí nghiệm, ta có bảng nhƣ sau: HCl H2SO4 Na2CO3 HCl  H2SO4  Na2CO3 BaCl2   trắng  trắng   trắng BaCl2  trắng Trang 216 Dựa vào bảng trên, ta thấy lƣợt thí nghiệm có khí ra, có kết tủa trắng khơng phản ứng chất nhỏ vào H2SO4, mẫu thử tạo khí Na2CO3, mẫu thử tạo kết tủa trắng BaCl2, mẫu thử không phản ứng HCl Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl d) Làm tƣơng tự nhƣ trên, ta có bảng tổng kết sau: MgCl2 NH4Cl BaCl2 H2SO4  trắng MgCl2 NaOH NaOH  trắng NH4Cl  mùi khai  mùi khai  trắng BaCl2 H2SO4  trắng -Dựa vào bảng trên, ta thấy lƣợt thí nghiệm có kết tủa trắng có khí mùi khai bay chất nhỏ vào NaOH, mẫu thử tạo kết tủa trắng MgCl2, mẫu thử tạo khí mùi khai NH4Cl -Lấy kết tủa trắng Mg(OH)2 vừa nhận biết đƣợc cho vào mẫu thử lại, mẫu làm tan kết tủa H2SO4, mẫu cịn lại khơng phản ứng BaCl2 MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H2O H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O Trang 217 BẢNG MỘT SỐ THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ THÔNG DỤNG Thuốc thử Dấu hiệu H2 O Dung dịch + H2 K LOẠI KIM Chất cần NB Na Nƣớc Br2 Cl2 dd KI + hồ Không  Cl2 + 2KI  2KCl + I2 màu Hồ tinh bột  màu xanh màu xanh Tàn đóm bùng cháy O2 Cu màu đỏ  Cu, t0 màu đen Đốt,làm lạnh H2 KHÍ VÀ HƠI n H2 10HCl + 2HBrO3 Tàn đóm CO M + nH2O  M(OH)n + 5Cl2 + Br2 + 6H2O  Nhạt màu tinh bột H2O (hơi) Phƣơng trình phản ứng Hơi nƣớc ngƣng tụ CuO, t0 Hóa đỏ CuSO4 khan Trắng  xanh CuO Đen  đỏ dd PdCl2  ↓ Pd vàng 2Cu + O2 2CuO 2H2 + O2  2H2O CuO + H2 Cu + H2O CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O CuO + CO Cu + CO2 CO + PdCl2 + H2O  Pd↓ +2HCl + CO2 Đốt O2 dẫn phẩm sản cháy qua dd nƣớc Dung dịch nƣớc vôi vẩn đục 2CO + O22CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O vôi CO2 dd vôi Dung dịch nƣớc CO2+Ca(OH)2 vôi vẩn đục CaCO3 H2 O Trang 218 + Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu nƣớc Br2 Nhạt màu dd thuốc tím Nhạt màu Phƣơng trình phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 SO3 Dd BaCl2  BaSO4 ↓ trắng mùi Trứng thối Dd Pb(NO3)2 PbS↓ đen Q tím ẩm Hóa đỏ NH3 Khói trắng Q tím ẩm Hóa xanh HCl Khói trắng H2 S HCl NH3 Q tím Pb(NO3)2 +H2S  PbS↓ + 2HNO3 NH3 + HCl  NH4Cl NH3 + HCl  NH4Cl Hóa đỏ 2HCl + CaCO3  Muối DUNG DỊCH Axit: HCl cacbonat; sunfit, sunfua, kim loại đứng CaCl2 + CO2 + H2O Có khí CO2, SO2, 2HCl + CaSO3  H2S, H2 Axit HCl đặc H2SO4 MnO2 Quì tím CaCl2 + SO2+ H2O 2HCl + FeS  FeCl2 + H2S trƣớc H lỗng BaSO↓+ 2HCl Que đóm cháy Tắt N2 Axit BaCl2 + H2O + SO3  2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Khí Cl2 màu vàng 4HCl + MnO2  lục bay lên MnCl2 +Cl2 +2H2O Hoá đỏ Trang 219 Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu Phƣơng trình phản ứng H2SO4 + Na2CO3  Muối 2Na2SO4 + CO2 + H2O cacbonat; sunfit, sunfua, Có khí CO2, SO2, H2SO4 + CaSO3  CaSO4 + SO2 + H2O kim loại đứng H2S, H2, trƣớc H Dung Tạo kết tủa trắng dịch H2SO4 + FeS  FeSO4 + H2S muối Ba H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2 4HNO3(đ) + Cu  Axit H2SO4 HNO3, Hầu hết Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O đặc kim loại (trừ Có khí nóng Cu +2H2SO4(đ, nóng)  Au, Pt) CuSO4 + 2SO2 + 2H2O Dung dịch Bazơ Muối sunfat Q tím Dung Hóa xanh dịch phenolphtalein Dd muối Ba Muối clorua Hóa hồng ↓trắng BaSO4 ↓trắng AgCl Dd AgNO3 DUNG DỊCH Muối photphat ↓vàng Ag3PO4 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3 3AgNO3 + Na3PO4  Ag3PO4↓+ 3NaNO3 CaCO3 + 2HCl  Muối cacbonat,sunfit Dd axit  CO2, SO2 CaCl2 + CO2 + H2O CaSO3 + 2HCl  CaCl2 + SO2 + H2O Muối hiđrocacbonat Dd axit CO2 NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2+ H2O Trang 220 Chất cần NB Muối hiđrosunfit Thuốc thử Dd axit Dấu hiệu NaHSO3 + HCl  SO2 Kết Muối Magie Phƣơng trình phản ứng NaCl + SO2 + H2O tủa trắng Mg(OH)2 không MgCl2 + 2KOH  Mg(OH)2↓ + 2KCl tan kiềm dƣ Kết tủa xanh lam : CuCl2 + 2NaOH  Muối đồng Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu(OH)2 Kết tủa trắng xanh FeCl2 + 2KOH  Muối Sắt (II) Muối Sắt (III) Dung dịch kiềm NaOH, KOH + 2KCl Kết tủa nâu đỏ : FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 Muối Nhôm Fe(OH)2↓ : Fe(OH)2 Fe(OH)3↓+ 3KCl Kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3↓ + 3NaCl kiềm dƣ Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Na2O, K2O, OXIT Ở THỂ RẮN BaO, CaO  dd làm xanh H2 O q tím (CaO tạo Na2O + H2O  2NaOH dung dịch đục) P2O5 H2 O SiO2 Dd HF dd làm đỏ quì tím  tan tạo SiF4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 SiO2 + 4HF  SiF4 +2H2O Al2O3 + 2NaOH  Al2O3, ZnO kiềm  dd không màu 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O CuO Axit  dd màu xanh CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Trang 221 Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu Phƣơng trình phản ứng Lƣu ý: Một số dung dịch muối làm chuyển màu q tím: - Dung dịch muối cacbonat, sunfua, photphat, axetat kim loại kiềm làm q tím  xanh - Dung dịch muối (NH4)2SO4, NH4Cl, NH4NO3, AgNO3, AlCl3, Al(NO3)3, muối hiđrosunfat kim loại kiềm làm quì tím hóa đỏ Phụ lục 6: PHƢƠNG PHÁP GIẢI TỐN TÌM CƠNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHÁT HỮU CƠ CHƢƠNG Hƣớng dẫn cụ thể: * Bài tập: Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy gam chất A thu đƣợc 5,4 gam H2O Hãy xác định công thức phân tử A Biết khối lƣợng mol A 30 gam * Một số cách giải: Cách : - Vì A chất hữu nên A phải chứa nguyên tố cacbon Khi đốt cháy A thu đƣợc H2O nên A phải có hidrơ Theo đề bài, A chứa hai ngun tố nên cơng thức A có dạng CxHy - Khối lƣợng C H gam A mH  5,4.2  0,6(g) 18 mC   0,6  2,4(g) Tỉ lệ x : y  2,4 0,6 :  0,2 : 0,6  1:3 12 Công thức đơn giản (CH3)n 12n  3n  30 n2 Công thức phân tử hợp chất hữu A C2H6 Cách 2: Trang 222 - Vì A chất hữu nên A phải chứa nguyên tố cacbon Khi đốt cháy A thu đƣợc H2O nên A phải có hidrơ Theo đề bài, A chứa hai nguyên tố nên công thức A có dạng CxHy nA   0,1(mol) 30 nH2O  5,4  0,3(mol) PTHH phản ứng cháy A là: 18 t0  4CxHy + (4x + y) O2 4xCO2 + 2yH2O mol 2y mol 0,1 mol 0,3 mol Tỉ lệ 2y  0,3 Giải ta đƣợc: y=6 Mặt khác MA = 12x + y = 30 Thay y = vào ta có: x=2 Công thức phân tử hợp chất hữu A C2H6 Một số tập mở rộng từ dạng tập trên: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn gam hidrơcacbon A có cơng thức phân tử CnH2n+2 cho sản phẩm thu đƣợc qua bình đựng H2SO4 đặc sau qua bình đựng Ca(OH)2 dƣ Sau phán ứng, khối lƣợng bình tăng thêm 5,4 gam, bình có 20 gam kết tủa Hãy xác định công thức phân tử A Bài 2: Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm CH4 chất hữu A có nguyên tố thu đƣợc 13,2 gam CO2 gam H2O Biết số mol hai chất hỗn hợp Hãy xác định công thức phân tử A Bài 3: Hỗn hợp X gồm C2H2 hidrơcacbon A có cơng thức CnH2n+2 Cho 4,48 lít hốn hợp X qua bình đựng Brơm dƣ để phản ứng xảy hồn tồn thấy 2,24 lít khí Đót cháy 4,48 lít khí hỗn hợp X thu đƣợc 17,6 gam CO2 Hãy xác định công thức phân tử A Trang 223 Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A cần dùng 11,2 gam oxi thu đƣợc 8,8 gam CO2 5,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A biết 25g < MA