Thiết kế website hỗ trợ dạy học hóa học 9 trung học cơ sở luận văn thạc sỹ hóa học

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH  - NGUYỄN THÁI NGÂN THIẾT KẾ WEBSITE HỖ TRỢ DẠY HỌC HOÁ HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC TP HỒ CHÍ MINH - 2012 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH  - NGUYỄN THÁI NGÂN LUẬN VĂN THẠC SĨ THIẾT KẾ WEBSITE HỖ TRỢ DẠY HỌC HOÁ HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP: CAO HỌC 18 Mã số:601410 CÁN BỘ HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS LÊ VĂN NĂM TP HỒ CHÍ MINH - 2012 Trang LỜI CẢM ƠN Tôi xin gởi lời cảm ơn trân trọng đến Ban Giám hiệu trường ĐH Vinh, Ban Giám hiệu trường ĐH Sài Gòn, Phòng Sau đại học trường ĐH Vinh ĐH Sài Gòn tạo điều kiện thuận lợi để khóa học hoàn thành tốt đẹp Cùng với tất học viên lớp Cao học Lý luận phương pháp dạy học Hóa học khóa 18 – ĐH Sài Gòn, chân thành cảm ơn đến Quý Thầy Cô giảng viên tận tình giảng dạy, mở rộng làm sâu sắc kiến thức chuyên môn cho Tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: Thầy hướng dẫn – PGS.TS Lê Văn Năm Người tận tình giúp đỡ, quan tâm động viên, hướng dẫn suốt trình thực đề tài Đồng thời xin gởi lời cám ơn chân thành đến: Thầy PGS.TS Võ Quang Mai Cô TS Nguyễn Thị Bích Hiền Đã dành nhiều thời gian đọc đóng góp ý kiến quý báu cho cho luận văn Tôi xin gởi lời cảm ơn đến Ban Giám hiệu - Quý Thầy Cô trường THCS Bình Lợi Trung, Kim Đồng, Nguyễn An Ninh, Quý Thầy Cô nhiều trường THCS thuộc địa bàn TP Hồ Chí Minh có nhiều giúp đỡ trình thực nghiệm sư phạm đề tài Cuối cùng, xin cảm ơn Gia đình, em học sinh chỗ dựa tinh thần vững chắc, tạo điều kiện cho thực tốt luận văn Thành phố Hồ Chí Minh, năm 2012 Trang NHỮNG CỤM TỪ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN Công nghệ thông tin CNTT Công nghệ thông tin truyển thông CNTT&TT Công thức cấu tạo CTCT Dạy học DH Giáo viên GV Học sinh HS HyperText Markup Language HTML Khoa học giáo dục KHGD Công nghệ kĩ thuật KHKT Lí luận dạy học LLDH Máy vi tính MVT Phương pháp PP Phương pháp dạy học PPDH Phương pháp khoa học kỹ thuật PPKHKT Point-to-Point Protocol PPP Phương tiện dạy học PTDH Phương trình hóa học PTHH Quá trình dạy học QTDH Serial Line Internet Protocol SLIP Sách giáo khoa SGK Sách giáo viên SGV Sách tập SBT Trung học sở THCS Thí nghiệm hóa học TNHH Uniform Resource Locator URL World wide web WWW Hoạt động hóa người học HĐHNH Thực nghiệm sư phạm TNSP Trắc nghiệm khách quan TNKQ Trang MỤC LỤC NHỮNG CỤM TỪ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU 4 1.Lí chọn đề tài: 2.Khách thể đối tượng nghiên cứu: 11 3.Mục đích nghiên cứu: 11 4.Nhiệm vụ đề tài: 11 5.Phương pháp nghiên cứu: 11 6.Giả thuyết khoa học: 12 7.Những đóng góp đề tài : 12 PHẦN NỘI DUNG Chương 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 13 13 1.3.Mạng máy tính – Internet – Website triển vọng ứng dụng dạy học: .22 1.4.Khái quát website dạy học[13];[26];[33]: 25 1.4.1.Khái niệm Website dạy học: 25 1.4.2.Đặc trưng website dạy học: 26 1.4.3.Các tính website dạy học: 27 a Phương tiện hỗ trợ trình giảng dạy 27 b Trình diễn thông tin 28 c Thể tính trực quan cao 28 d Phương tiện hỗ trợ trình học tập 28 1.4.4.Nguyên tắc việc thiết kế website dạy học[26];[33]: 1.4.4.1.Nguyên tắc chung: 29 29 a.Đảm bảo tính khoa học Sư phạm Công nghệ: .29 b.Đảm bảo tính hiệu quả: 30 c.Đảm bảo tính mở tính phổ dụng: 30 d.Đảm bảo tính tối ưu cấu trúc sở liệu: .30 Trang e.Đảm bảo nguyên tắc sư phạm trình dạy học trình diễn thông tin :31 f.Đảm bảo tính thân thiện sử dụng: 31 g.Đảm bảo tính cập nhật công cụ thiết kế website dạy học: 32 h.Đảm bảo tính khả dụng: 33 i.Đảm bảo tính bảo mật thông tin tuổi thọ chương trình: 33 1.4.4.2.Đảm bảo đặc trưng môn: 1.4.5.Nguyên tắc sử dụng website hỗ trợ trình dạy học tích cực: 1.4.5.1 Các yêu cầu sư phạm quy trình thiết kế website dạy học: 33 34 34 a.Các yêu cầu đánh giá website dạy học: .34 b Quy trình thiết kế website dạy học: .35 1.4.5.2 Những hạn chế ý sử dụng website dạy học: 36 a Những hạn chế sử dụng website dạy học: 36 b Những vấn đề cần lưu ý sử dụng Website dạy học: 38 1.5.Tình hình sử dụng CNTT website dạy học trường THCS 38 KẾT LUẬN CHƯƠNG 43 CHƯƠNG 2: THIẾT KẾ WEBSITE HỖ TRỢ DẠY HỌC HOÁ HỌC 44 2.1.Phân tích nội dung chương trình SGK: 44 2.1.1.Vị trí vai trò chương trình Hóa học chương trình Hóa học phổ thông[4]; [5];[7]: 44 2.1.2.Nội dung cấu trúc chương trình Hóa học lớp THCS theo chuẩn kiến thức kĩ năng: [4];[5];[7]: 45 a Mục tiêu chung: 45 2.1.3.Đặc điểm nội dung chương trình[4];[5];[7]: 62 a.Quan điểm xây dựng phát triển chương trình: 62 b.Về phương pháp dạy học: 64 2.1.4.Cấu trúc nội dung chương trình Hóa học lớp 9: 65 2.2.Qui trình thiết kế website hỗ trợ dạy học Hóa học 9[13];[26];[33]: .67 2.2.1.Nguyên tắc xây dựng website dạy học: 67 Trang 2.2.2.Phối hợp phần mềm sử dụng thiết kế website: 71 Bước 1: Đăng kí trang Web 74 Bước 2: Thiết kế giao diện trang Web 75 94 2.2.3.Giới thiệu website dạy học chương trình Hóa học lớp 9: 94 1.Site trang chủ: 95 2.Site giảng: 96 3.Site phương pháp giải tập: 98 4.Site Bài tập ôn tập: 99 5.Site Kiểm tra: 100 6.Site thông tin học sinh: 101 2.3.Xây dựng tiến trình dạy học có hỗ trợ website[13];[26]: 103 2.3.1.Nhiệm vụ nguyên tắc thiết kế lên lớp với website: 103 2.3.1.1.Hình thức 1: Tích hợp Website dạy học Hóa học vào dạy truyền thống 103 a.Sử dụng Website dạy học Hóa học phần nội dung 103 b.Sử dụng Website dạy học Hóa học để dạy học trọn vẹn nội dung 104 c.Sử dụng Website dạy học Hóa học dạy trọn vẹn tiết học .104 2.3.1.2.Hình thức 2: giúp HS tự học: 105 a.Tổ chức hoạt động học tập “cộng tác”theo nhóm nhỏ: 105 b.Tổ chức cho HS làm việc độc lập lớp: 106 c.Sử dụng Website dạy học trợ giúp HS tự học: 108 2.3.1.3.Hình thức 3: Sử dụng Website dạy học kiểm tra, đánh giá học sinh 109 2.3.2.Thiết kế minh họa: 110 2.4.Sử dụng website dạy học Hóa học 9: 169 2.4.1.Quy trình thiết kế tiến trình dạy học số kiến thức Hóa học lớp có khai thác Website dạy học: a.Xác định mục tiêu học: 169 169 b.Lựa chọn kiến thức trọng tâm bài, xác định logic hình thành kiến thức: 169 Trang c.Xác định hoạt động chủ yếu tiến trình dạy học: 169 2.4.2.Minh hoạ tiết dạy cụ thể chương Hợp chất vô chương trình Hóa học lớp có khai thác Website dạy học: 170 TIỂU KẾT CHƯƠNG 176 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 177 3.1.Mục đích nhiệm vụ tiến hành thực nghiệm sư phạm: 177 3.1.1.Mục đích thực nghiệm: 177 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm: 177 3.2.Đối tượng địa bàn thực nghiệm sư phạm: 178 3.3.Phương pháp thực nghiệm sư phạm: 179 3.3.1.Chọn mẫu thực nghiệm: 179 3.3.2.Các bước tiến hành thực nghiệm: 180 3.4.Đánh giá kết thực nghiệm: 180 3.4.1.Nhận xét tiến trình dạy học: 180 3.4.2 Đánh giá kết học tập học sinh: 181 3.5.Xử lí kết thực nghiệm sư phạm 182 3.6.Phân tích kết thực nghiệm sư phạm: 193 3.6.1.Phân tích kết mặt định tính: 193 3.6.2 Phân tích định lượng kết thực nghiệm sư phạm: 193 a.Tỉ lệ HS yếu kém, trung bình, giỏi: 193 b.Đường lũy tích: 194 c.Giá trị tham số đặc trưng: 194 KẾT LUẬN CHUNG VÀ KIẾN NGHỊ 195 TÀI LIỆU THAM KHẢO 198 Phụ lục 4: PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN 206 Phụ lục 5: MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP LÀM BÀI TẬP NHẬN BIẾT 208 Phụ lục 6: PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHÁT HỮU CƠ CHƯƠNG 220 Trang PHẦN MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài: Đất nước ta giai đoạn đổi mới, giai đoạn Công nghiệp hoá- Hiện đại hoá để trở thành nước công nghiệp, hội nhập với cộng đồng quốc tế Thực tế đòi hỏi ngành Giáo dục phải đổi Yêu cầu đào tạo người thay đổi với phát triển xã hội Ngày nay, với phát triển vũ bão khoa học công nghệ dẫn đến tượng bùng nổ thông tin Theo chuyên gia, sau chu kỳ - năm, khối lượng thông tin mà loài người tích luỹ lại tăng gấp đôi so với toàn thông tin trước Chính cách mạng thông tin, cách mạng tri thức tạo kinh tế tri thức Sự phát triển kinh tế tri thức đòi hỏi giáo dục không nước ta mà tất nước giới phải đào tạo người phát triển toàn diện, có lực giải vấn đề lực thích ứng cao Để đào tạo người đáp ứng yêu cầu trên, Đảng Nhà nước ta có chủ trương đổi toàn diện giáo dục mà đổi phương pháp giáo dục bước đột phá Nghị hội nghị lần thứ BCHTW Đảng khoá VIII nhấn mạnh: “Đổi mạnh mẽ phương pháp giáo dục đào tạo, khắc phục lối truyền thụ chiều, rèn luyện nếp tư sáng tạo người học, bước áp dụng phương pháp tiên tiến đại vào trình dạy học” Trang Và thị số 58 CT/TW Bộ trị (Khóa VIII) khẳng định: ứng dụng phát triển CNTT nhiệm vụ ưu tiên chiến lược phát triển xã hội, phương tiện chủ yếu đón đầu, rút ngắn khoảng cách phát triển so với nước trước Mọi hoạt động kinh tế văn hóa, xã hội, an ninh quốc phòng phải ứng dụng CNTT để phát triển CNTT phần tất yếu sống Chỉ thị số 29/2001/CT- BGD &ĐT tăng cường giảng dạy, đào tạo ứng dụng CNTT ngành Giáo dục nêu rõ: CNTT đa phương tiện tạo thay đổi lớn hệ thống quản lý giáo dục, chuyển tải nội dung chương trình đến người học Thúc đẩy cách mạng đổi PPDH đổi nội dung dạy học Công nghệ thông tin (CNTT) góp phần quan trọng cho việc tạo nhân tố động mới, cho trình hình thành kinh tế tri thức xã hội thông tin Đặc biệt, phương tiện dạy học đại có ứng dụng CNTT, phát triển internet ngày phổ biến với ưu vượt trội tạo hiệu tích cực cho trình dạy học Với yêu cầu nâng cao chất lượng giáo dục nay, giáo viên (GV) giảng dạy môn Hoá học cần có phần mềm tiện ích hỗ trợ tạo điều kiện tìm nhiều biện pháp giáo dục mang tính tích cực Học sinh trình học tập môn Hoá học cần có nguồn liệu để tìm kiếm thông tin cần thiết phù hợp, tự học tự kiểm tra kiến thức Website công cụ hữu hiệu thuận tiện việc đáp ứng yêu cầu Về thực tiễn giảng dạy hóa học THCS cho thấy: Quá trình dạy học hoá học lớp tiếp xúc với khái niệm trừu tượng, thí nghiệm độc hại khó thực hiện, với nguồn thông tin Hoá học phong phú mở rộng, GV HS truy xuất thông qua công cụ tìm kiếm mạng Nhưng việc sàng lọc thông tin khổng lồ để tìm nguồn thông tin phù hợp khó, chí gặp thông tin, hình ảnh không lành mạnh em Vì vậy, cần phải có nội dung bám sát chương trình sách giáo khoa phổ thông, đáp ứng tiêu chí dạy học phương pháp Hiện mạng có nhiều website, blog hoá học chủ yếu website, blog tư liệu dành cho GV kiến thức Hoá học cấp Điều thật Trang 10 a) - Dùng quì tím → nhận biết HCl làm quì tím hoá đỏ, NaOH làm quì tím hoá xanh, Na2SO4 NaCl không làm đổi màu quì tím -Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch không làm đổi màu quì tím → Na2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng, NaCl không phản ứng BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ trắng + 2NaCl b) - Dùng quì tím → nhận biết Na2CO3 làm quì tím hoá xanh, NaCl không đổi màu quì tím, HCl H2SO4 làm quì tím hoá đỏ - Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch làm quì tím hoá đỏ: H 2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng, HCl không phản ứng BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ trắng + 2HCl c) – Dùng quì tím chia thành hai nhóm + Nhóm 1: NaOH, Ba(OH)2 làm quì tím hoá xanh + Nhóm 2: BaCl2, NaCl không đổi màu quì tím - Cho dung dịch Na2SO4 vào mẫu thử hai nhóm Ơ nhóm 1: mẫu tạo kết tủa trắng Ba(OH)2, NaOH không phản ứng Nhóm 2: mẫu tạo kết tủa trắng BaCl 2, NaCl không phản ứng PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ trắng + 2NaOH BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ trắng + 2NaCl d) – Dùng dung dịch HCl → nhận biết K2CO3 có khí thoát ra, AgNO có kết tủa trắng tạo thành -Dùng dung dịch BaCl2 → nhận biết Na2SO4 có kết tủa trắng tạo thành, BaCl2 không phản ứng PTHH: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl e)- Dùng dung dịch NaOH để nhận biết: Cu(NO 3)2 → kết tủa xanh; AgNO3 → kết tủa trắng sau hoá đen; Fe(NO3)3 → kết tủa đỏnâu; KNO3 không phản ứng PTHH: Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ xanh + 2NaNO3 AgNO3 + NaOH → AgOH ↓ trắng + NaNO3 2AgOH → Ag2O↓ đen + H2O Trang 211 Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ đỏ nâu + 3NaNO3 c) Nhận biết chất khí Lưu ý: Khi nhận biết chất khí bất kì, ta dẫn khí lội qua dung dịch, sục khí vào dung dịch, dẫn khí qua chất rắn nung… Không làm ngược lại Ví dụ minh hoạ: Ví dụ 1:Bằng phương pháp hoá học, nhận biết khí đựng bình riêng biệt sau: a) CO, CO2, SO2 b) CO, CO2, SO2, SO3, H2 Hướng dẫn: a) Dẫn khí qua dung dịch nước brôm → nhận biết SO2 làm màu nước brôm Hai khí lại dẫn qua dung dịch nước vôi → nhận biết CO2 làm đục nước vôi trong, CO không phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O b) Dẫn khí lội qua dung dịch BaCl2 → nhận biết SO3 tạo kết tủa trắng - Dẫn khí lại qua dung dịch nước brôm → nhận biết SO2 làm màu nước brôm - Các khí lại dẫn qua dung dịch nước vôi → nhận biết CO2 làm đục nước vôi - Hai khí lại đốt oxi dẫn sản phẩm qua dung dịch nước vôi Nếu khí làm đục nước vôi CO → chất ban đầu CO, khí không phản ứng H2O → chất ban đầu H2 SO3 + BaCl2 + H2O→ BaSO4↓ + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O t 2CO + O2  → 2CO2 Trang 212 Ví dụ 2: Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí có hỗn hợp sau: CO, CO2, H2S, H2 Hướng dẫn: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 dư: H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ đen +2HNO3 → nhận khí H2S hỗn hợp Khí lại gồm H2, CO, CO2 cho qua dung dịch nước vôi trong: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O → nhận khí CO2 hỗn hợp Đốt cháy hỗn hợp khí lại, làm lạnh để nước ngưng tụ, nhận H Khí lại cho qua nước vôi thấy vẩn đục, nhận CO2 → khí ban đầu CO t 2CO + O2  → 2CO2 t 2H2 + O2  → 2H2O DẠNG Dạng tập nhận biết với thuốc thử hạn chế Lưu ý: - Nếu đề yêu cầu dùng thuốc thử: Ban đầu nên dùng dung dịch kiềm dùng axit Nếu không dùng thuốc thử khác - Nếu đề yêu cầu dùng quì tím lưu ý dung dịch muối làm đổi màu quì tím (Phần lưu ý phụ lục trên) Ví dụ minh hoạ: Ví dụ 1: Chỉ dùng nước, nhận biết chất rắn sau: NaOH, Al 2O3, BaCO3, CaO Hướng dẫn: Hoà tan mẫu thử vào nước → nhận biết CaO tan tạo dung dịch đục, NaOH tan tạo dung dịch suốt Còn Al2O3 BaCO3 không tan - Lấy dung dịch NaOH vừa nhận cho vào mẫu thử không bị hoà tan nước →Al2O3 tan, BaCO3 không tan CaO + H2O → Ca(OH)2 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (Không yêu cầu HS viết) Ví dụ 2: Chỉ dùng hoá chất, nhận biết dung dịch sau: NH 4Cl, (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, NaCl Hướng dẫn: Dùng dung dịch Ba(OH)2 để nhận biết: Trang 213 → Có khí mùi khai bay NH4Cl → Có khí mùi khai có kết tủa trắng (NH4)2SO4 → Có kết tủa đỏ nâu FeCl3 → Có kết tủa màu xanh CuCl2 Không có phản ứng NaCl Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + BaCl2 Ví dụ 3: Chỉ dùng quì tím, nhận biết dung dịch sau: HCl, Na 2CO3, CaCl2, AgNO3 (Trích đề thi HS giỏi huyện Đức Phổ năm 2008 – 2009) Hướng dẫn: Thử dung dịch giấy quì tím → Nhận biết Na2CO3 làm quì tím hoá xanh; CaCl2 không làm đổi màu quì tím → HCl AgNO3 làm quì tím hoá đỏ - Dùng dung dịch CaCl2 vừa nhận biết cho vào mẫu thử làm quì tím hoá đỏ, mẫu thử tạo kết tủa trắng CaCl2, không phản ứng HCl PTHH: CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 Ví dụ 4: Chỉ dùng phenolphtalein nhận biết dung dịch bị nhãn: KOH, KCl, H2SO4, BaCl2 Hướng dẫn: Thử dung dịch phenolphtalein → nhận dung dịch KOH làm hồng phenolphtalein Cho dung dịch KOH có màu hồng vào mẫu thử lại → nhận H2SO4 làm màu hồng Lấy dung dịch H2SO4 vừa nhận cho vào mẫu thử lại → nhận BaCl2 có kết tủa, KCl không phản ứng H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl DẠNG Dạng tập không dùng thuốc thử bên Trang 214 Lưu ý:Nếu đề yêu cầu không dùng thuốc thử bên Nên làm theo thứ tự bước sau: Bước 1: Cho chất tác dụng với Ví dụ:Giả sử phải nhận biết n dung dịch hoá chất đựng n lọ riêng biệt Tiến hành thí nghiệm theo trình tự: - Ghi số thứ tự 1, 2, …, n lên n lọ đựng n dung dịch hoá chất cần nhận biết - Rót dung dịch lọ vào ống nghiệm đánh số - Nhỏ dung dịch vào mẫu thử (n – 1) dung dịch lại Bước 2: Sau n thí nghiệm đến hoàn tất phải lập bảng tổng kết tượng Bước 3: Dựa vào bảng tổng kết tượng để rút nhận xét, kết luận nhận hoá chất (có kèm theo phương trình phản ứng minh hoạ) Ví dụ minh hoạ: Không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch phương pháp hoá học a) Na2CO3, HCl, BaCl2 (Trích đề thi HSG huyện Đức Phổ năm 2009 – 2010) b) HCl, H2SO4, Na2CO3, BaCl2 c) MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 Hướng dẫn: a) -Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự tương ứng -Lần lượt cho mẫu thử tác dụng với hai mẫu thử lại Sau lượt thí nghiệm , ta có kết bảng sau: Na2CO3 Na2CO3 HCl BaCl2 ↑ ↓ trắng HCl ↑ BaCl2 ↓ trắng Ko phản ứng Ko phản ứng Dựa vào bảng trên, ta thấy lượt thí nghiệm tạo↑ có ↓ trắng chất nhỏ vào Na2CO3, mẫu thử tạo ↑ HCl, mẫu thử tạo ↓ trắng BaCl2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl Trang 215 b) Tương tự, cho mẫu thử tác dụng với mẫu lại Sau 12 lượt thí nghiệm, ta có bảng sau: HCl HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2 H2SO4 ↑ Na2CO3 ↑ ↑ ↑ ↓ trắng ↓ trắng BaCl2 ↓ trắng ↓ trắng Dựa vào bảng trên, ta thấy lượt thí nghiệm có khí thoát ra, có kết tủa trắng không phản ứng chất nhỏ vào H 2SO4, mẫu thử tạo khí Na2CO3, mẫu thử tạo kết tủa trắng BaCl2, mẫu thử không phản ứng HCl Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl d) Làm tương tự trên, ta có bảng tổng kết sau: MgCl2 NaOH ↓ trắng NH4Cl BaCl2 H2SO4 MgCl2 NaOH ↓ trắng ↑ mùi khai NH4Cl ↑ mùi khai BaCl2 ↓ trắng H2SO4 ↓ trắng -Dựa vào bảng trên, ta thấy lượt thí nghiệm có kết tủa trắng có khí mùi khai bay chất nhỏ vào NaOH, mẫu thử tạo kết tủa trắng MgCl 2, mẫu thử tạo khí mùi khai NH4Cl -Lấy kết tủa trắng Mg(OH)2 vừa nhận biết cho vào mẫu thử lại, mẫu làm tan kết tủa H2SO4, mẫu lại không phản ứng BaCl2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Trang 216 BẢNG MỘT SỐ THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ THÔNG DỤNG KHÍ VÀ HƠI KIM LOẠI Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu H2 O →Dung dịch + H2 K Na Nước Br2 Cl2 tinh bột Tàn đóm Cu, t0 H2 H2O (hơi) Hồ tinh bột → màu xanh bùng cháy Cu màu đỏ → O2 Đốt,làm lạnh n H2 10HCl + 2HBrO3 → Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 màu màu xanh Tàn đóm M + nH2O → M(OH)n + 5Cl2 + Br2 + 6H2O → Nhạt màu dd KI + hồ Không Phương trình phản ứng màu đen Hơi nước ngưng CuO, t0 CuSO4 khan CuO tụ Hóa đỏ Trắng → xanh Đen → đỏ dd PdCl2 → ↓ Pd vàng 2Cu + O2 →2CuO 2H2 + O2 → 2H2O CuO + H2 →Cu + H2O CuSO4 + 5H2O→ CuSO4.5H2O CuO + CO →Cu + CO2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ +2HCl + CO2 Đốt O2 CO dẫn phẩm sản cháy qua dd nước Dung dịch nước vôi vẩn đục 2CO + O2→2CO2 CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O vôi CO2 dd vôi SO2 nước Br2 Dung dịch nước vôi vẩn đục Nhạt màu CO2+Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Trang 217 Chất cần NB SO3 Thuốc thử Dấu hiệu dd thuốc tím Nhạt màu Dd BaCl2 → BaSO4 ↓ trắng mùi Trứng thối Dd Pb(NO3)2 →PbS↓ đen Quì tím ẩm NH3 Hóa đỏ Khói trắng Quì tím ẩm Hóa xanh HCl Khói trắng H2 S HCl NH3 DUNG DỊCH N2 BaSO↓+ 2HCl Pb(NO3)2 +H2S → PbS↓ + 2HNO3 NH3 + HCl → NH4Cl NH3 + HCl → NH4Cl Hóa đỏ 2HCl + CaCO3 → Muối CaCl2 + CO2 ↑+ H2O cacbonat; Axit: HCl sunfit, sunfua, kim loại đứng trước H Axit HCl đặc loãng 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 BaCl2 + H2O + SO3 → Que đóm cháy Tắt Quì tím Axit Phương trình phản ứng 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → H2SO4 Có khí CO2, SO2, 2HCl + CaSO3 → H2S, H2 CaCl2 + SO2↑+ H2O 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S↑ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ Khí Cl2 màu vàng 4HCl + MnO2 → MnO2 lục bay lên MnCl2 +Cl2↑ +2H2O Quì tím Hoá đỏ Muối Có khí CO2, SO2, H2SO4 + Na2CO3 → cacbonat; H2S, H2, sunfit, sunfua, Tạo kết tủa trắng kim loại đứng trước H Dung 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O H2SO4 + CaSO3 → CaSO4 + SO2↑ + H2O H2SO4 + FeS → FeSO4 + H2S↑ dịch muối Ba H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑ Trang 218 Chất cần NB Axit Au, Pt) dịch Bazơ Muối sunfat Quì tím Dung dịch Dd muối Ba Hóa hồng ↓trắng BaSO4 ↓trắng AgCl Dd AgNO3 cacbonat,sunfit Muối hiđrocacbonat Muối hiđrosunfit ↓vàng Ag3PO4 Dd axit CO2 Dd axit SO2 Muối Magie kiềm dịch Kết BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl→ AgCl↓+ NaNO3 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓+ 3NaNO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O → CO2, SO2 Dd axit Dung Cu +2H2SO4(đ, nóng) → Hóa xanh Muối clorua Muối Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O CuSO4 + 2SO2↑ + 2H2O phenolphtalein Muối photphat Phương trình phản ứng 4HNO3(đ) + Cu → đặc kim loại (trừ Có khí thoát nóng DUNG DỊCH Dấu hiệu HNO3, Hầu hết H2SO4 Dung Thuốc thử CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + SO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑+ H2O NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2↑ + H2O tủa trắng NaOH, Mg(OH)2 không MgCl2 + 2KOH → Muối đồng Mg(OH)2↓ + 2KCl tan kiềm dư Kết tủa xanh lam : CuCl2 + 2NaOH → Muối Sắt (II) Cu(OH)2 Cu(OH)2↓ + 2NaCl Kết tủa trắng xanh FeCl2 + 2KOH → Muối Sắt (III) : Fe(OH)2 Fe(OH)2↓ + 2KCl Kết tủa nâu đỏ : FeCl3 + 3KOH → KOH Fe(OH)3 Fe(OH)3↓+ 3KCl Trang 219 Chất cần NB Muối Nhôm Thuốc thử Dấu hiệu Kết tủa keo trắng Phương trình phản ứng Al(OH)3 tan AlCl3 + 3NaOH → kiềm dư Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Na2O, K2O, OXIT Ở THỂ RẮN BaO, CaO → dd làm xanh H2 O quì tím (CaO tạo Na2O + H2O → 2NaOH dung dịch đục) →dd làm đỏ quì P2O5 H2 O SiO2 Dd HF tím → tan tạo SiF4↑ Al2O3, ZnO kiềm → dd không màu CuO Axit → dd màu xanh Lưu ý: Một số dung dịch muối làm chuyển màu quì tím: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 SiO2 + 4HF → SiF4↑ +2H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Dung dịch muối cacbonat, sunfua, photphat, axetat kim loại kiềm làm quì tím → xanh - Dung dịch muối (NH4)2SO4, NH4Cl, NH4NO3, AgNO3, AlCl3, Al(NO3)3, muối hiđrosunfat kim loại kiềm làm quì tím hóa đỏ Phụ lục 6: PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHÁT HỮU CƠ CHƯƠNG Hướng dẫn cụ thể: * Bài tập: Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy gam chất A thu 5,4 gam H 2O Hãy xác định công thức phân tử A Biết khối lượng mol A 30 gam * Một số cách giải: Cách : Trang 220 - Vì A chất hữu nên A phải chứa nguyên tố cacbon Khi đốt cháy A thu H2O nên A phải có hidrô Theo đề bài, A chứa hai nguyên tố nên công thức A có dạng CxHy - Khối lượng C H gam A mH = 5,4.2 = 0,6(g) 18 m C = − 0,6 = 2,4(g) Tỉ lệ x : y = 2,4 0,6 : = 0,2 : 0,6 = 1: 12 Công thức đơn giản (CH3)n 12n + 3n = 30 ⇒n=2 Công thức phân tử hợp chất hữu A C2H6 Cách 2: - Vì A chất hữu nên A phải chứa nguyên tố cacbon Khi đốt cháy A thu H2O nên A phải có hidrô Theo đề bài, A chứa hai nguyên tố nên công thức A có dạng CxHy nA = = 0,1(mol) 30 n H2 O = 5,4 = 0,3(mol) PTHH phản ứng cháy A là: 18 4CxHy + (4x + y) O2 t0 → 4xCO2 + 2yH2O mol 2y mol 0,1 mol 0,3 mol Tỉ lệ 2y = 0,3 Giải ta được: y=6 Mặt khác MA = 12x + y = 30 Trang 221 Thay y = vào ta có: x=2 Công thức phân tử hợp chất hữu A C2H6 Một số tập mở rộng từ dạng tập trên: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn gam hidrôcacbon A có công thức phân tử CnH2n+2 cho sản phẩm thu qua bình đựng H 2SO4 đặc sau qua bình đựng Ca(OH)2 dư Sau phán ứng, khối lượng bình tăng thêm 5,4 gam, bình có 20 gam kết tủa Hãy xác định công thức phân tử A Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm CH chất hữu A có nguyên tố thu 13,2 gam CO gam H2O Biết số mol hai chất hỗn hợp Hãy xác định công thức phân tử A Bài 3: Hỗn hợp X gồm C2H2 hidrôcacbon A có công thức CnH2n+2 Cho 4,48 lít hốn hợp X qua bình đựng Brôm dư để phản ứng xảy hoàn toàn thấy thoát 2,24 lít khí Đót cháy 4,48 lít khí hỗn hợp X thu 17,6 gam CO Hãy xác định công thức phân tử A Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A cần dùng 11,2 gam oxi thu 8,8 gam CO2 5,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A biết 25g < MA [...]... khảo sát tình hình sử dụng CNTT trong dạy học Hoá học 9 ở một số trường THCS - Nghiên cứu cơ sở khoa học của việc sử dụng CNTT, website trong việc hỗ trợ quá trình dạy học tích cực Tìm hiểu các tính năng website, blog và cách thiết kế website - Thiết kế các website hỗ trợ dạy và học Hóa học 9 - Xây dựng tiến trình giảng dạy Hóa học 9 phối hợp với website giúp HS học tập tích cực và thể hiện tính tương... Sở - Đối tượng nghiên cứu:  Thiết kế website hỗ trợ dạy học Hoá học 9  Tổ chức hoạt động dạy và học của GV và HS khi sử dụng website nhằm phát huy tính tích cực, tự lực của HS 3 Mục đích nghiên cứu: Thiết kế và sử dụng website hỗ trợ dạy và học Hóa học 9 nhằm nâng cao hiệu quả dạy học theo hướng tăng cường tính tích cực, tự lực của HS trong quá trình dạy học Hoá học lớp 9 nói riêng và THCS nói chung... độ tin học cũng như kiến thức mới về Hoá học của HS cấp 2, mới bắt đầu làm quen với môn Hoá Vì những lý do trên, chúng tôi chọn đề tài : Thiết kế website hỗ trợ dạy học Hoá học 9 Trung học cơ sở như một phương tiện hỗ trợ cho quá trình dạy học phát huy tính tích cực, tự lực của HS 2 Khách thể và đối tượng nghiên cứu: - Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy và học Hoá học ở trường Trung Học Cơ Sở - Đối... Thiết kế website để hỗ trợ dạy học hóa học lớp 9 và đề xuất phương pháp sử dụng để hỗ trợ quá trình dạy học - Tiến hành thực nghiệm sư phạm ở một số trường THCS để kiểm tra giả thuyết, tính khả thi của đề tài c Sử dụng phương pháp thống kê toán học để trình bày kết quả thực nghiệm sư phạm 6 Giả thuyết khoa học: Nếu xây dựng website Hóa học 9 và có hướng sử dụng một cách hợp lý sẽ hỗ trợ quá trình dạy. .. trình dạy học gồm: Mục tiêu dạy học; nội dung dạy học; phương pháp dạy học, hình thức dạy học, phương tiện dạy học và kiểm tra, đánh giá 1.2.2 Xét về mục đích và nội dung dạy học: Khi sử dụng máy vi tính (MVT) như một phương tiện dạy học (PTDH), vấn đề đặt ra là điều chỉnh lại những yêu cầu về kỹ năng trong khi dạy một loạt chủ đề hóa học ở các bậc học, cụ thể như: Trang 17 Trong hoạt động hóa học, ... các em học sinh lớp 9 có sự định hướng tốt về tương lai) 1.4.5 Nguyên tắc sử dụng website hỗ trợ quá trình dạy học tích cực: 1.4.5.1 Các yêu cầu sư phạm và quy trình thiết kế website dạy học: a Các yêu cầu về đánh giá website dạy học: Qua thực tiễn xây dựng và sử dụng Website dạy học, theo chúng tôi các yêu cầu để đánh giá chất lượng của một Website dạy học gồm có: - Các yêu cầu về mặt khoa học: Yêu... thiết kế website - Nghiên cứu vị trí, nội dung, cấu trúc chương trình hoá học lớp 9 THCS b Nghiên cứu thực tiễn: - Điều tra cơ bản: Tìm hiểu Thực trạng sử dụng CNTT trong dạy học môn Hoá học 9 ở một số trường THCS thành phố Hồ Chí Minh, từ đó đề xuất quá trình nghiên cứu - Tổng kết kinh nghiệm giáo dục: Trao đổi, tổng kết kinh nghiệm về vấn đề thiết kế và sử dụng website để hỗ trợ dạy học hóa học lớp 9. .. dạy học một cách hiệu quả, phát huy tính tích cực, tự lực của HS 7 Những đóng góp của đề tài : - Nghiên cứu lý luận về việc dạy học với việc sử dụng website theo các PPDH - Biến – một trang thông tin trực tuyến thành một công cụ dạy học, góp phần đổi mới hình thức tổ chức, PPDH nhằm nâng cao chất lượng dạy học - Website Hoá học 9 được thiết kế hỗ trợ tốt cho quá trình dạy của GV và quá trình tự học. .. chức lớp học Các Bài giảng điện tử trong Website phải thể hiện được tiến trình của một giờ học - Các yêu cầu về mặt sư phạm: Website dạy học phải thể hiện được tính ưu việt về mặt tổ chức dạy học so với hình thức lớp học truyền thống Tính ưu việt của Website dạy học so với các phần mềm dạy học khác là khai thác triệt để khả năng hỗ trợ, truyền tải thông tin đa dạng, trực quan hoá các yếu tố hình học, kích... thẻ site như: bài giảng điện tử, bài tập, ôn tập, kiểm tra, thư viện, để dạy phần kiến thức Hóa học lớp 9, nhưng cũng có thể được sử dụng để dạy học các môn học khác khi thay đổi cơ sở dữ liệu tương ứng d Đảm bảo tính tối ưu của cấu trúc cơ sở dữ liệu: Khi thiết kế một phần mềm nói chung, Website nói riêng thì việc xây dựng cơ sở dữ liệu là một vấn đề rất quan trọng Dữ liệu ấy phải được cập nhật dễ ... TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH  - NGUYỄN THÁI NGÂN LUẬN VĂN THẠC SĨ THIẾT KẾ WEBSITE HỖ TRỢ DẠY HỌC HOÁ HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP: CAO HỌC 18 Mã... làm sở nghiên cứu việc xây dựng website hỗ trợ dạy học Hóa học Kết thúc chương luận văn rút yêu cầu sư phạm, quy trình thiết kế website dạy học đưa số hạn chế, ý sử dụng website dạy học Luận văn. .. Internet, Website với triển vọng ứng dụng dạy học Luận văn trình bày tổng quan website hỗ trợ dạy học, khái niệm số đặc trưng website hỗ trợ dạy học Tìm hiểu khả hỗ trợ website với hoạt động dạy học