Thiết kế bài giảng luyện tập ôn tập hóa học 10 cơ bản bằng một số phương pháp dạy học tích cực luận văn thạc sỹ hóa học

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH HUỲNH VĂN SANG THIẾT KẾ BÀI GIẢNG LUYỆN TẬP – ÔN TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN BẰNG MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC LUẬN VĂN THẠC SỸ KHOA HỌC GIÁO DỤC VINH, 2012 Trang BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH  -HUỲNH VĂN SANG THIẾT KẾ BÀI GIẢNG LUYỆN TẬP – ƠN TẬP HĨA HỌC 10 CƠ BẢN BẰNG MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC Chuyên ngành : Lý luận phƣơng pháp dạy học mơn hóa học Mã số : 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Ngƣời hƣớng dẫn khoa học PGS.TS LÊ VĂN NĂM Vinh - 2012 Trang LỜI CẢM ƠN Để hồn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS.TS Lê Văn Năm, khoa Hóa trƣờng Đại học Vinh giao đề tài, tận tình hƣớng dẫn khoa học thầy dành nhiều thời gian để đọc thảo, bổ sung giúp đỡ suốt thời gian nghiên cứu tạo điều kiện thuận lợi tốt cho việc nghiên cứu hoàn thành luận văn - Cơ Giáo PGS.TS Nguyễn Thị Sửu, khoa Hóa – trƣờng ĐHSP Hà Nội Cô giáo TS Nguyễn Thị Bích Hiền, khoa Hóa trƣờng ĐH Vinh dành thời gian đọc đóng góp nhiều ý kiến quý báu cho luận văn - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hoá học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận PPDH hoá học khoa Hoá học trƣờng ĐH Vinh ĐHSP Hà Nội giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn - Ban giám hiệu GV Trƣờng THPT Chu Văn An ; THPT Long Khánh A ; giúp đỡ suốt thời gian TN sƣ phạm Đồng Tháp, tháng năm 2012 Huỳnh Văn Sang Trang MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỂ TÀI II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU IV KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU 1.Khách thể nghiên cứu: 2.Đối tƣợng nghiên cứu V PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.Phƣơng pháp nghiên cứu lí thuyết: 2.Phƣơng pháp nghiên cứu thực tiễn: 3.Phƣơng pháp xử lí thông tin: VI.GIẢ THUYẾT KHOA HỌC VII ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI 1.Về mặt lí luận: Về mặt thực tiễn: PHẦN NỘI DUNG 10 CHƢƠNG CỞ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 10 1.1 Bài luyện tập – ôn tập 10 1.1.1 Bài ôn tập, luyện tập gì? 10 1.1.2 Cơ sở khoa học 10 1.1.3 Ý nghĩa, tầm quan trọng luyện tập – ơn tập hố học 11 1.1.4 Chuẩn bị cho giảng ôn tập luyện tập hoá học 13 1.2 Dạy học tích cực 15 1.2.1 Học tập tích cực 15 1.2.2 Dạy- học tích cực 18 1.2.3.Các yếu tố thúc đẩy dạy học tích cực 19 1.3 Phƣơng pháp dạy học tích cực 21 1.3.1.Khái niệm phƣơng pháp dạy học tích cực 21 1.3.2 Những đặc trƣng phƣơng pháp dạy học tích cực 22 Trang 1.4 Một số phƣơng pháp dạy học theo hƣớng tích cực hố cho luyện tập – ơn tập 23 1.4.1 Phƣơng pháp thuyết trình nêu vấn đề 23 1.4.2 Phƣơng pháp đàm thoại tìm tòi 24 1.4.3 Phƣơng pháp graph dạy học hoá học 24 1.4.4.Sử dụng thí nghiệm luyện tập 25 1.4.5 Sử dụng tập hoá học 27 1.4.6 phƣơng pháp dạy học theo nhóm 29 1.4.7 Lƣợc đồ tƣ 31 1.5 Điều tra thực trạng dạy học luyện tập – ôn tập việc sử dụng phƣơng pháp dạy học tích cực 34 1.5.1 Mục đích điều tra 34 1.5.2 Địa bàn điều tra, đối tƣợng điều tra 34 1.5.3 Nội dung điều tra 34 1.5.4 Kết điều tra 34 TIỂU KẾT CHƢƠNG 37 CHƢƠNG 2: THIẾT KẾ MỘT SỐ BÀI GIẢNG LUYỆN TẬP – ÔN TẬP HOÁ HỌC 10 CƠ BẢN BẰNG MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC 38 2.1.Chƣơng trình sách giáo khoa hóa học trƣờng THPT 38 2.1.1.Mục tiêu môn học 38 2.1.2.Định hƣớng đổi chƣơng trình sách giáo khoa hóa học THPT 39 2.2 Hƣớng dẫn thực điều chỉnh nội dung dạy học mơn hóa học, cấp THPT …40 2.2.1 Mục tiêu việc điều chỉnh nội dung dạy học 40 2.2.2 Thời gian thực 40 2.2.3 Hƣớng dẫn thực nội dung 40 2.3 Nội dung cấu trúc chƣơng trình hóa học 10 - THPT 40 2.3.1 Nội dung cấu trúc chƣơng trình hóa học 10 40 2.3.2 Phân phối chƣơng trình dạy luyện tập –ơn tập hóa học 10 42 2.4 Nguyên tắc thiết kế luyện tập dạy học hóa học 42 Trang 2.4.1 Đối với học lý thuyết 42 2.4.2 Đối với tập 42 2.4.3 Trò chơi học tập 43 2.5 Cấu trúc tiết luyện tập hoá học 43 2.6 Quy trình soạn thực tiết luyện tập 44 2.6.1 Nghiên cứu tài liệu 44 2.6.2 Nội dung soạn 44 2.6.3 Cách tiến hành luyện tập 46 2.7 Thiết kế số giảng luyện tập – ơn tập hóa học 10 số phƣơng pháp dạy học tích cực 47 2.7.1 Giáo án 1, tiết 6, Bài 3: Luyện tập Thành phần nguyên tử 47 2.7.2 Giáo án 2, tiết 57, 58 Bài 34: Luyện tập Oxi – Lƣu huỳnh 54 TIỂU KẾT CHƢƠNG 61 CHƢƠNG THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 62 3.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm 62 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm 62 3.3 Kế hoạch thực nghiệm sƣ phạm 62 3.4 Tiến hành thực nghiệm 63 3.4.1.Tiến hành dạy 63 3.4.2 Phƣơng tiện trực quan 64 3.4.3 Tiến hành kiểm tra 64 3.5 Kết dạy thực nghiệm sƣ phạm 64 3.6 Xử lý kết thực nghiệm sƣ phạm 64 3.7 Phân tích kết thực nghiệm sƣ phạm 77 3.7.1 Phân tích kết mặt định tính 77 3.7.2 Phân tích định lƣợng kết thực nghiệm sƣ phạm 77 TIỂU KẾT CHƢƠNG 80 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 81 Các kết luận 81 Một số đề xuất 82 Trang Hƣớng phát triển đề tài 82 TÀI LIỆU THAM KHẢO 83 PHỤ LỤC 87 phụ lục 1: Phiếu điều tra việc sử dụng phƣơng pháp hình thức tổ chức dạy học tích cực 87 phụ lục 2: Một số soạn luyện tập – ơn tập hóa học 10 89 phụ lục 3: Bài kiểm tra thực nghiệm 129 Trang DANH MỤC TÊN VIẾT TẮT BT Bài tập BTH Bảng tuần hoàn DH Dạy học ĐC Đối chứng đvđthn Đơn vị điện tích hạt nhân GD Giáo dục GV Giáo viên HH Hóa học HS Học sinh PTHH Phƣơng trình HH PP Phƣơng pháp PPDH Phƣơng pháp dạy học OXH Oxi hóa QTDH Quá trình dạy học SBT Sách tập SGK Sách giáo khoa TN Thực nghiệm TNSP Thực nghiệm sƣ phạm Trang PHẦN MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỂ TÀI Bài luyện tập – ôn tập dạy hoàn thiện kiến thức, với nội dung sách giáo khoa (SGK) ngắn gọn, nhƣng bao hàm nội dung lớn, mà việc dạy luyện tập – ôn tập để đạt đƣợc hiệu khó khăn, thơng thƣờng đến dạng BT HS đơi GV quan tâm nội dung đơn giản, địi hỏi ngƣời dạy phải có đổi PP dạy cho thời gian ngắn HS lĩnh hội đƣợc tồn kiến thức cần ơn tập đồng thời phải phát huy tính tích cực, tự học cho HS, hình thành cho HS tính tƣ logic lòng đam mê học tập, khả làm việc cá nhân làm việc theo nhóm vấn đề cấp thiết thời đại Định hƣớng đổi PP dạy học đƣợc xác định nghị trung ƣơng khoá VII; nghị trung ƣơng khoá VIII, đƣợc thể chế hoá luật GD(2005), đƣợc cụ thể hoá thị GD đào tạo nêu: “Phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo HS; phù hợp với đặc trƣng môn học, đặc điểm đối tƣợng HS, điều kiện lớp học; bồi dƣỡng cho HS PP tự học, khả hợp tác; rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú trách nhiệm học tập cho HS’’ Chính việc đổi PPDH phải phù hợp với đặc điểm lớp học, HS, đòi hỏi ngƣời dạy phải hiểu rõ ƣu khuyết điểm PP để từ kết hợp nhuần nhuyễn PP cho khơng khí lớp HS động, tất HS làm việc cách sôi nổi, mang tính tƣ logic cao Các em khơng độc lập suy nghĩ cách làm mà cịn có khả hợp tác với bạn qua hoạt động theo nhóm đồng thời trao đổi với thầy, tình ngƣời thầy đóng vai trị dẫn dắt HS lĩnh học kiến thức, giúp HS tự khám phá nội dụng kiến thức tự đánh giá Một em HS nắm đƣợc kiến thức cốt lõi chƣơng trình học, em cảm thấy hứng thú học tập, sở khoa học cho việc học tập HS, dạy thành cơng luyện tập - ơn tập ngƣời GV tạo hứng thú học tập mà cịn hình thành niềm tin học tập cho HS, với lƣợng kiến thức nhiều nhƣng tiếp thu đƣợc dễ dàng Trang Trong trình giảng dạy, nhƣ dự đồng nghiệp luyện tập – ôn tập nhận thấy tiết dạy chƣa thật sinh động gặp khó khăn việc hệ thống lại kiến thức cho HS xin dự tiết luyện tập – ơn tập GV thƣờng hay tránh Chính tơi chọn đề tài “Thiết kế giảng luyện tập – ơn tập hóa học 10 số phƣơng pháp dạy học tích cực” để nghiên cứu áp dụng thực tiễn DH II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Nghiên cứu trình DH HH trƣờng thổ thơng Nghiên cứu PPDH HH tích cực Vận dụng số PPDH theo hƣớng tích cực hóa nhận thức HS để thiết kế giảng luyện tập – ôn tập HH lớp 10 THPT III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU Nghiên cứu nội dung chƣơng trình HH THPT văn Bộ GD&ĐT việc đổi PPDH Nghiên cứu sở lí luận trình DH, PPDH PPDH hình thức DH tích cực DH mơn HH Tìm hiểu thực trạng dạy học HH THPT, thực trạng DH ôn tập, luyện tập Thiết kế số tiết dạy luyện tập HH lớp 10 theo hƣớng tích cực hóa nhận thức HS TN sƣ phạm Đánh giá chất lƣợng giảng dạy tiết luyện tập HH lớp 10 theo hƣớng tích cực, chủ động sáng tạo HS IV KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU Khách thể nghiên cứu Quá trình dạy học HH trƣờng THPT Đối tƣợng nghiên cứu Sử dụng PPDH tích cực học luyện tập - ôn tập HH lớp 10 THPT V PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Phƣơng pháp nghiên cứu lí thuyết: Hệ thống, phân tích, tổng hợp nguồn tài liệu có liên quan đến đề tài Trang 10 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Thuyết trình kết hợp việc sử dụng tập nhằm khắc sâu kiến thức rèn luyện kĩ làm tập cho HS (15 phút) Chƣơng 4: Phản ứng oxi hóa khử GV: nhắc lại kiến thức củ việc đƣa HS: nhớ lại kiến thức cũ trả lời nhanh câu hỏi: Chất oxi hóa chất nhận electron Thế chất oxi hóa, chất khử Chất khử chất nhƣờng electron Thế q trình oxi hóa, q trình Q trình oxi hóa q trình nhƣờng khử electron Phản ứng oxi hóa khử gì? Q trình khử q trình nhận electron Dựa vào số oxi hóa ngƣời ta phân loại Phản ứng oxi hóa khử phản ứng phản ứng thành loại? có thay đổi số oxi hóa số Các bƣớc lập PTHH phản ứng oxi hóa nguyên tố – khử Phân loại: phản ứng có thay đổi số oxi hóa phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa Có bƣớc lập PTHH phản ứng oxi hóa – khử GV:nhận xét chốt lại kiến thức HS: quan sát cách chiếu sơ đồ tổng kết chƣơng Chƣơng 5: Nhóm halogen GV: nhắc lại kiến thức cũ việc đƣa câu hỏi: - Nhóm halogen gồm nguyên tố HS: nhớ lại kiến thức cũ trả lời nào, đặc điểm electron lớp nhanh - Sự biến thiên số tính chất vật lí: -Gồm nguyên tố F, Cl, Br, I, At, +Độ âm điện có electron lớp ngồi +Bán kính ngun tử - Sự biến đổi: chu kì, độ âm điện -Tính chất HH đơn chất biến tăng, nhóm giảm cịn bán kính đổi tính chất halogen nguyên tử giảm từ F đến I Trang 124 - Tính chất HH axit HX - Tính oxi hóa mạnh giảm từ F đến I -Tính chất hợp chất có oxi clo -Nhận biết ion halogenua nhƣ nào? -Các hợp chất có oxi clo nhƣ nƣớc GV: nhận xét chốt lại kiến thức Gia-ven, clorua vơi có tính oxi hóa mạnh cách chiếu sơ đồ tổng kết chƣơng -HX ( X từ F đến I tính axit mạnh dần) 5.Chƣơng 6: Nhóm oxi – lƣu huỳnh Cũng tƣơng tự nhƣ trên, để tiến trình ơn Nhận biết: dùng dung dịch AgNO3 tập nhanh GV: đƣa hệ thống câu hỏi yêu cầu HS trả lời HS: quan sát -Cấu hình electron nguyên tử oxi - Bằng kiến thức học học sinh nhớ lƣu huỳnh, vị trí O – S BTH nhanh trả lời câu hỏi cấu hình electron O: 1s22s22p4; S: 1s22s22p63s23p4, O – S thuộc nhóm - Tính chất HH O – S VIA BTH -Tính chất HH O tính oxi hóa mạnh, S ngồi tính oxi hóa cịn có -Tính chất HH hợp chất lƣu tính khử huỳnh (H2S; SO2; H2SO3; SO3; H2SO4) Tính chất HH hợp chất S - Các giai đoạn sản xuất axit sunfuric +H2S: tính khử mạnh, tính axit yếu cơng nghiệp +SO2;H2SO3 tính oxi hóa tính khử + SO3;H2SO4 tính oxi hóa mạnh - Có giai đoạn sản xuất H2SO4 cơng nghiệp +Sản xuất SO2 +Sản xuất SO3 - Nhận biết ion sunfat +Tổng hợp H2SO4 GV: nhận xét chốt lại kiến thức -Nhận biết dùng dung dịch muối Ba2+ cách chiếu sơ đồ tổng kết chƣơng HS: quan sát Hoạt động 2: Đàm thoại – sử dụng tập (Bài tập) (15 phút) GV: chia lớp làm nhóm HS: chia nhóm, nhận phiếu học Trang 125 phát phiếu học tập số GV: hƣớng dẫn HS làm sau gọi nhóm lên bảng trình bày tập trả lời câu hỏi phiếu 2 3 5 Câu 1: a) N H ; H N O2 ; H N O3 2 4 6 1 Câu 1: dựa vào qui tắc xác định số oxi b) H S ; H S O3 ; H S O4 ; Fe S 3 5 5 5 hóa P Cl ; P Cl ; P O ; H 5 P O4 c)  2CuO Câu 2: Dựa vào phân loại phản ứng để Câu 2: a) 2Cu + O2 t Cu(OH)2  CuO  H O làm Câu 3: Dựa vào bƣớc cân PTHH Câu 3: 4Mg + 5H SO   4MgSO4 + phản ứng oxi hóa khử lần lƣợt cân H S + 4H O phƣơng trình GV: nhận xét phần trình bày HS  8Al(NO3)3 + 3N2O 8Al + 30HNO3  + 15H2O Hoạt động : Đàm thoại – sử dụng tập nhằm củng cố kiến thức lí thuyết khắc sâu kĩ làm cho HS (10 phút) GV: phát phiếu học tập nhóm tiếp HS: nhận phiếu học tập trả lời tục làm việc Câu 1:dựa vào tính chất vật lí, HS thấy GV: hƣớng dẫn HS làm khí màu vàng lục khí clo Câu 1: Dựa vào tính chất vật lí clo Do clo có tính oxi hóa mạnh, nên lấy giấy q tím ẩm đặt vào bình màu sẫm kết bình làm màu tím bình chứa clo Câu 2: Dựa vào thay đổi số oxi hóa Câu 2: Dựa vào thay đổi số oxi hóa sản phẩm thu đƣợc để xác định vai trò sản phẩm thu đƣợc để xác định vai trò MnO2 MnO2 nhƣ sau:Trong PTHH điều chế O2 từ KClO3 MnO2 chất xúc tác GV: Gọi nhóm trình bày nhận xét Trong PTHH điều chế O2 từ HCl đặc, chất GV: Nhấn mạnh việc xác định vai trị MnO2 chất oxi hóa chất phản ứng oxi hóa khử HS: Quan sát Hoạt động : Củng cố - dặn dò : (5 phút) Trang 126 Củng cố : GV : Nhắc lại vấn đề số OXH, tính khử, tính OXH Bài tập nhà GV: Giao tập nhà cho HS câu hỏi phiếu học tập số HS: Ghi nhận nhà làm Trang 127 Phụ lục 3: Bài kiểm tra thực nghiệm BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM SỐ ( 15 phút) Câu 1: Phát biểu nguyên tử sau đúng? A Nguyên tử phần tử nhỏ vật chất B Nguyên tử khối ngun tố khác có kích thƣớc nhƣ C Ngun tử trung hịa điện, số proton số electron D Trong nguyên tử biết số proton suy số nơtron Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Electron proton B.Proton nơtron C Nơtron electron D.Electron , proton nơtron Câu 3: Các đồng vị nguyên tố HH đƣợc phân biệt yếu tố sau đây? A Số nơtron B.Số electron hóa trị B Số proton D.Số lớp electron Câu 4: Có electron ion A 52 B.27 Cr 3 ? 52 24 C.24 D.21 Câu 5: Nguyên tử hay ion sau có số proton nhiều số electron A Nguyên tử Na B Ion Ca2+ C Nguyên tử S D Ion clorua ClCâu 6: Các nguyên tử ion : Ne; Na+;F- có điểm chung có cùng: A Số khối B Số electron C Số proton D Số nơtron Câu 7: Cho kí hiệu nguyên tố 35 17 X Các phát biểu sau X đúng? A X có 17 proton 35 nơtron B X có 17 proton 18 nơtron C X có 17 proton 17 nơtron Trang 128 D X có 18 proton 17 nơtron Câu 8: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 đồng tồn tự nhiên với hai đồng vị 63Cu 65Cu Thành phần % theo số nguyên tử 63Cu là: A 27,3% B.72,7% C.23,7% D.76,3% Câu 9: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ, đặc trƣng cho nguyên tử ngun tố HH lí sau đây? Kí hiệu nguyên tử cho biết A Số khối A B Số hiệu nguyên tử Z C Nguyên tử khối nguyên tố D Số khối A số hiệu nguyên tử Z Câu 10: Nguyên tố HH những: A Nguyên tử có số khối B Nguyên tử có số nơtron C Nguyên tử có số proton D Nguyên tử có số nơtron proton Câu 10 Đáp án C D B C B B B A D C BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM SỐ ( 15 phút) Câu 1: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng đó: A Có tăng giảm đồng thời số oxi hóa nguyên tử nguyên tố B Có nhƣờng nhận electron nguyên tử nguyên tố C Chất oxi hóa chất khử nằm nguyên tử D Có tăng giảm đồng thời số oxi hóa nguyên tử nguyên tố có số oxi hóa ban đầu Hãy chọn câu Câu 2: Trong phản ứng phân hủy dƣới đây, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? t A 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Trang 129 t B 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O t C 4KClO3  3KClO4 + KCl t D 2KClO3  2KCl + 3O2 Câu 3: Tìm câu sai câu sau: A Tất phản ứng phản ứng oxi hóa – khử B Tất phản ứng HH có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử C Tất phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa – khử D Tất phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa – khử Câu 4: Trong phản ứng HH: Cl2 + 2KBr   Br2 + 2KCl Nguyên tử clo: A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Khơng bị oxi hóa khơng bị khử D Vừa bị oxi hóa vừa bị khử Câu 5: Một nguyên tử S chuyển thành (S2-) cách A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron C Nhƣờng electron D Nhƣờng electron Câu 6: Cho phƣơng trình phản ứng : aFe + bHNO3   c Fe(NO3)3 + d NO2 + e H2O Tổng hệ số a + b + c + d + e là: A 10 B 11 C.12 D.13 Câu 7: Số oxi hóa nitơ hợp chất HNO2; KNO3, N2O5, N2H4 lần lƣợt là: A +3;+5+3;+2 B.+3;+5;+5;-2 C.+5;+5;+3;+2 D.+3;+3;+5;-2 Câu 8: Sự khử là: A Sự kết hợp chất với oxi B Sự làm tăng số oxi hóa nguyên tố C Sự nhận electron chất D Sự tách hidro chất Trang 130 Câu 9: Cho phản ứng sau: Zn + H2SO4   ZnSO4 + H2 phản ứng kẽm A Bị oxi hóa B Bị oxi hóa bị khử C Bị khử D Khơng bị oxi hóa khơng bị khử Câu 10: Nguyên tử sắt chuyển thành Fe3+ cách A Nhận proton B Nhƣờng electron C Nhận electron D Nhƣờng proton Câu 10 Đáp án B B C B A D B C A B BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM SỐ (1 tiết) Câu 1: (2,0 điểm) a Cho nguyên tố halogen: Cl2 , Br2, F2 , I2 Sắp xếp nguyên tố halogen theo chiều tính oxi hóa giảm dần b Cho chất sau: Cu, CuO, NaOH, HNO3, NaCl, Fe Chất phản ứng với dung dịch axit HCl Viết PTHH Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết dung dịch sau chứa lọ riêng biệt không nhãn: NaCl, NaNO3, HCl, NaOH Câu 3: (2,0 điểm) Hoàn thành PTHH sau; a CaCO3 + HCl → b Cl2 + H2 → c Br2 + H2O → Trang 131 d F2 + H2O → Câu 4: (3,0 điểm) a Hãy nêu cách điều chế khí clo phịng thí nghiệm b Cho biết thành phần tính chất HH nƣớc Gia-ven c Để thu đƣợc muối nhôm halogenua, ngƣời ta đốt hồn tồn 0,54 g nhơm 2,13 g halogen (vừa đủ) Xác định tên nguyên tố halogen Câu 5: (1.0 điểm) Cho 8,9 g hỗn hợp gồm Mg Zn vào dung dịch HCl dƣ, sau phản ứng thấy 4,48 lit khí đktc Xác định thành phần phần trăm khối lƣợng kim loại hỗn hợp Đáp án Đáp án Câu Điểm a.- Sắp xếp nguyên tố halogen theo chiều tính oxi hóa giảm dần: F2, Cl2, Br2, I2 1.0 b Các chất phản ứng đƣợc với dung dịch axit HCl: CuO, NaOH, Câu (2,0 điểm) Fe, Na2CO3 - PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0.25 NaOH + HCl → NaCl + H2O 0.25 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0.25 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ H2O 0.25 - Lấy dung dịch ống nghiệm làm mẫu thử Câu (2,0 điểm) - Cho quỳ tím vào ống nghiệm + Ống nghiệm làm qùy tím hóa xanh ống nghiệm chứa 0.25 NaOH + Ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ ống nghiệm chứa HCl 0.25 + Ống nghiệm khơng làm quỳ tím đổi màu ống nghiệm Trang 132 chứa NaCl NaNO3 - Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm không làm quỳ tím đổi màu Ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm chứa NaCl, ống nghiệm cịn lại khơng hiên NaNO3 0.25 Phƣơng trình: 0.25 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Câu (2.0 điểm) a CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O 0.5 as b Cl2 + H2  2HCl 0.5   HBr + HBrO c Br2 + H2O   0.5 d 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 ↑ 0.5 a Cách điều chế khí clo phịng thí nghiệm: cho MnO2 KMnO4 rắn tác dụng với axit HCl đặc 1.0 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O b - Thành phần nƣớc javen: NaCl , NaClO, H2O - Tính chất háo học nƣớc Gia-ven tính oxi hóa mạnh 0.5 0.5 c Đặt công thức halogen X2 Câu ( 3.0 điểm) n m 0,54   0,02(mol ) M 27 0.25 Phƣơng trình: 2Al + 0,02mol M X2  3X2 → 2AlX3 0.25 0,03mol m 2,13   71 M 0,03 0.25 71 => MX =  35,5 Vậy halogen cần tìm nguyên tố clo Trang 133 0.25 nkhí V 4,48   0,2(mol) 22,4 22,4 0.25 Đặt x số mol Mg y số mol Zn Phƣơng trình: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ x mol x mol 0.25 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ y mol y mol Theo đề ta có: Câu 24x + 65y = 8,9 (1) (1.0 Từ phƣơng trình ta có : điểm) x + y = 0,2 (2) Từ (1) , (2) ta đƣợc hệ phƣơng trình :  x  y  0, =>  24 x  65 y  8,9 x = 0,1; y = 0,1 mMg = 0,1.24=2,49 (g) C% Mg = mMg mhh  2,4 100  26,97% 8,9 C% Zn = 100 – 26,97 = 73,03% 0.25 0.25 Tổng 10 điểm Trang 134 BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM SỐ (1 tiết) Câu 1: (2,5 điểm) a Hoàn thành PTHH sau: t Fe + S  Mg + H2SO4 (lỗng) → b Hồn thành dãy chuyển hóa sau cách viết PTHH cân S → SO2 → SO3 → H2SO4 Câu 2: ( điểm) So sánh tính chất HH oxi ozon Viết PTHH minh họa Câu 3: ( 2,5 điểm) a Nhận biết chất khí sau chứa lọ riêng biệt SO2, CO2, O2 b Hãy trình bày cách sản xuất axit sunfuric Câu : (3 điểm) Cho 1,28 gam đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng dƣ, thu đƣợc V lít khí A (đktc) dung dịch B Dẫn khí A qua 300 ml NaOH 0,1M thu đƣợc dung dịch C a Tính V b Tính khối lƣợng muối dung dịch C Cho biết nguyên tử khối : Fe = 56, Cu = 64, S = 32, H = 1, O = 16, Na = 23 Đáp án Nội dung Câu a Fe + S → FeS Câu ( 2.5 điểm) Điểm 0.5 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ b S + O2 → SO2 0.5 0.5 t ,V O   2SO3 2SO2 + O2   0.5 0.5 Trang 135 SO3 + H2O → H2SO4 Câu (2 điểm) - Tính oxi hóa ozon mạnh oxi 1.0 - Phƣơng trình chứng minh: 1.0 Ag + O2 → không phản ứng 2Ag + O3 → Ag2O + O2 a -Dẫn dịng khí vào dung dịch brom Dịng khí 0.5 làm màu dung dịch brom SO2 khí lại CO2 O2 -Cho than nung đỏ vào lọ lại , lọ làm than 0.5 hồng cháy sáng O2 lọ lại CO2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 t C + O2  CO2 (Nhận biết cách khác cho đủ điểm) b Câu (2.5 điểm) Sản xuất axit sunfuric * Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO2) Phụ thuộc vào nguồn nguyên liệu có sẵn, ngƣời ta từ nguyên liệu ban đầu S FeS2 t S + O2  SO2 * Sản xuất lưu huỳnh tri oxit (SO3) Oxi hóa SO2 oxy khơng khí dƣ nhiệt độ 450 0.5 – 5000C xúc tác V2O5 t ,V O   2SO3 2SO2 + O2   * Hấp thụ SO3 H2SO4 H2SO4 + nSO3  H2SO4.nSO3 Sau dùng nƣớc đem pha lỗng 0.5 0.5 Trang 136 nH2O + H2SO4.nSO3  (n+1)H2SO4 a Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,02 n Cu = 0.5 0,02 m 1,28 = =0,02(mol) M 64 0.5 V = n.22,4 = 0,02 22,4 = 0,448 (l) b NaOH + SO2 → NaHSO3 (1) x x 0.5 x 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (2) y Câu (3điểm) y/2 y/2 0.25 n NaOH =CM V=0,1.0,3=0,03(mol) n NaOH 0,03 = =1,5 n SO2 0,02 Vậy có loại muối: NaHSO3 Na2SO3 Gọi x số NaOH phản ứng phƣơng trình (1) y số mol NaOH phản ứng phƣơng trình (2) 0.25 Từ phƣơng trình (1) (2) Ta có hệ:  x  y  0, 03   y  x   0, 02 => x = 0,01; y = 0,02 mNaHSO3 = n.M =0,01.104=10,4 (g) mNa 2SO3 = n.M = 0,01.126 =1,26(g) 0.5 0.5 Trang 137 TÀI LIỆU THAM KHẢO Quách Văn Long – Nguyễn Xuân Trƣờng Phương pháp chọn lọc giải nhanh tập hóa học 10 NXB giáo dục Việt Nam 2010 Lê Văn Năm Sử dụng tập nhận thức để nâng cao hiệu dạy học hóa học Tạp chí Hóa học ứng dụng Số 5(9)/2011 3.Nguyễn Thị Sửu – Lê Văn Năm Giảng dạy nội dung quan trọng chương trình sách giáo khoa hóa học phổ thông NXB Khoa học – kĩ thuật 2007 Nguyễn Xuân Trƣờng (chủ biên) – Nguyễn Đức Chuy – Lê Mậu Quyền – Lê Xuân Trọng SGK hóa học 10 NXB giáo dục 2008 Trang 138 ... ĐẠI HỌC VINH  -HUỲNH VĂN SANG THIẾT KẾ BÀI GIẢNG LUYỆN TẬP – ƠN TẬP HĨA HỌC 10 CƠ BẢN BẰNG MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC Chuyên ngành : Lý luận phƣơng pháp dạy học mơn hóa học Mã số :... 2: THIẾT KẾ MỘT SỐ BÀI GIẢNG LUYỆN TẬP – ƠN TẬP HỐ HỌC 10 CƠ BẢN BẰNG MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC 38 2.1.Chƣơng trình sách giáo khoa hóa học trƣờng THPT 38 2.1.1.Mục tiêu môn học. .. cứu chƣơng sở để đề xuất biện pháp chƣơng Trang 38 CHƢƠNG 2: THIẾT KẾ MỘT SỐ BÀI GIẢNG LUYỆN TẬP – ƠN TẬP HỐ HỌC 10 CƠ BẢN BẰNG MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC 2.1.Chƣơng trình SGK HH trƣờng