Xây dựng website hỗ trợ dạy và học phần kiến thức kim loại trong chương trình cơ bản lớp 12 thpt luận văn thạc sỹ hóa học

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH _ VŨ NGỌC HẢI PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI TRONG CHƢƠNG TRÌNH CƠ BẢN LỚP 12 THPT Chuyên ngành : Lí luận Phƣơng pháp dạy học mơn hóa học Mã số : 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM Thành phố Hồ Chí Minh – 2012 LỜI CẢM ƠN Để hồn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS.TS Lê Văn Năm giao đề tài, tận tình hƣớng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hồn thành luận văn - Q Thầy giáo PGS.TS Cao Cự Giác PGS.TS Võ Quang Mai dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hoá học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận phƣơng pháp dạy học hoá học khoa Hoá học trƣờng ĐH Vinh giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tơi xin gởi lời cảm ơn đến Ban giám hiệu - Q Thầy Cơ tổ Hóa trƣờng THPT Thạnh Lộc, Nguyễn Hữu Cầu, Marie Curie, nhƣ Quý Thầy Cô nhiều trƣờng THPT thuộc địa bàn TP Hồ Chí Minh có nhiều giúp đỡ q trình thực nghiệm sƣ phạm đề tài Cuối cùng, xin cảm ơn Gia đình, em học sinh ln chỗ dựa tinh thần vững chắc, tạo điều kiện cho thực tốt luận văn Thành phố Hồ Chí Minh - 2012 Vũ Ngọc Hải MỤC LỤC Lời cảm ơn Mục lục Danh mục ký hiệu, chữ viết tắt MỞ ĐẦU Chƣơng Cơ sở lí luận thực tiễn 1.1 X u hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học 1.1.1 N hững nét đặc trƣng việc đổi PPDH giới 1.1.2 M ột số định hƣớng đổi phát triển PPDH Việt Nam 1.2 C ông nghệ giáo dục 1.2.1 C ông nghệ giáo dục kỉ nguyên thông tin 1.2.2 C ông nghệ dạy học 1.3 C ông nghệ thông tin giáo dục 1.3.1 C ông nghệ thông tin 1.3.2 C hức giáo dục CNTT 1.3.3 N hững lý sử dụng CNTT Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM 1.3.4 N hững cách thức ứng dụng phƣơng tiện truyền thông giáo dục 11 1.3.5 V trò CNTT giáo dục 12 1.3.6 M ục đích việc sử dụng CNTT vào giảng dạy 13 1.4 Ứ ng dụng CNTT dạy học hoá học 13 1.4.1 B ài giảng điện tử 13 1.4.2 W ebsite hỗ trợ việc dạy học 20 1.4.3 C ác phần mềm hỗ trợ để thiết kế website dạy học 22 1.5 T hực trạng việc áp dụng CNTT vào giảng dạy 25 Tiểu kết chƣơng 26 Chƣơng II Xây dựng website hỗ trợ dạy học phần kiến thức kim loại chƣơng trình lớp 12 THPT 27 Trang 2.1 M ục tiêu kiến thức kim loại chƣơng trình hóa học lớp 12 THPT 27 2.1.1 C ấu trúc chƣơng trình 27 2.1.2 C huẩn kiến thức kĩ 28 2.2 X ây dựng website 38 2.2.1 .N guyên tắc thiết kế 38 2.2.2 .G iới thiệu cấu trúc website 41 2.2.3 .P hƣơng thức hoạt động trang website 41 2.2.4 .S dụng chức Master Muse để lập kế hoạch xây dựng cấu trúc website 41 2.2.5 .S dụng chức Master công cụ khác Muse để tạo danh mục liên kết cho tất trang website 44 2.2.6 .S dụng chức Master công cụ khác Muse để tạo thuộc tính phổ biến chung cho tất trang website 49 2.2.7 Thiết kế trang Trang Chủ 55 2.2.8 Thiết kế trang Bài giảng 60 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM 2.2.9 Thiết kế trang Phƣơng pháp chung 74 2.2.10 Thiết kế trang Bài tập trắc nghiệm 77 2.2.11 Thiết kế trang Kiểm tra 80 2.2.12 Thiết kế trang Phim hóa học 84 2.2.13 Thiết kế trang Tƣ liệu 87 2.2.14 Thiết kế trang tin hóa học, trang Lịch sử hóa học, Trang hóa học vui 88 2.2.15 Quản lí nội dung trang website 91 2.2.16 Quản trị website 111 2.3 T ổ chức hoạt động dạy học thầy trị học hố học có sử dụng website 113 2.3.1 .T ích hợp Website dạy học hóa học dạy truyền thống 113 2.3.2 .G iúp học sinh tự học 115 2.3.3 .S dụng website tổ chức kiểm tra, đánh giá 117 Tiểu kết chƣơng 117 Chƣơng 3: Thực nghiệm sƣ phạm 119 3.1 M ục đích thực nghiệm 119 Trang Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM 3.2 Đ ối tƣợng thực nghiệm 119 3.3 N ội dung thực nghiệm 119 3.4 P hƣơng pháp thực nghiệm 119 3.4.1 P hân tích định tính 120 3.4.2 P hân tích định lƣợng 120 3.5 T iến hành thực nghiệm 123 3.6 K ết thực nghiệm 125 3.6.1 .K ết mặt định lƣợng 125 3.6.2 .K ết mặt định tính 132 3.7 N hững thuận lợi khó khăn thực đại trà đề tài 139 3.7.1 .T huận lợi 139 3.7.2 .K hó khăn 140 Tiểu kết chƣơng 140 KẾT LUẬN CHUNG VÀ KIẾN NGHỊ 141 .K ết luận chung 141 Trang Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM .Đ ề xuất 142 Tài liệu tham khảo 144 Phụ lục 147 Phụ lục 1: Phiếu thăm dò ý kiến giáo viên 147 Phụ lục 2: Phiếu tham khảo ý kiến 150 Phụ lục 3: Một số grap nội dung 12 kim loại 154 Phụ lục 4: Một số phƣơng pháp giải tốn kim loại 160 Phụ lục 5: Một số dạng toán kim loại hệ thống dạng toán kim loại thƣờng gặp 170 Phụ lục 6: Giáo án thực nghiệm 195 Trang DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT BGĐT : Bài giảng điện tử CD : Compact disk CNDH : Công nghệ dạy học CNGD : Công nghệ giáo dục CNTT : Công nghệ thông tin ĐH-CĐ : Đại học – cao đẳng ĐC : Đối chứng GV : Giáo viên HS : Học sinh HTML : Hypertext Markup Language – Ngôn ngữ liên kết siêu văn ICT : Information and communication technology – Công nghệ thông tin truyền thông KHGD : khoa học giáo dục KHKT : khoa học kỹ thuật LLDH : Lí luận dạy học PC : Máy vi tính cá nhân ( Personal Computer) PPDH : Phƣơng pháp dạy học PTDH : Phƣơng tiện dạy học SGK : Sách giáo khoa SBT : Sách tập TBDH : Thiết bị dạy học THCS : Trung học sở THPT : Trung học phổ thông TN : Thực nghiệm TNKQ : Trắc nghiệm khách quan TNPT : Tốt nghiệp phổ thông TSĐH : Tuyển sinh đại học Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM HƯỚNG DẪN SỬ DỤNG WEBSITE DẠY HỌC HĨA HỌC VƠ CƠ PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12  Click chuột lần để mở flie “WEB DẠY HỌC KIM LOẠI 12” ổ CD  Vào thƣ mục “KIMLOẠI” / click chuột trái chọn “index.html” Lưu ý: Khi không xem đƣợc chọn vẹn nội dung website Hãy cài đặt thêm Miccosoft Office 2010 Flash player Trang chủ Xin cảm ơn Trang Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM Ví dụ 4: Cho 2,7 gam Al 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dƣ Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 3,36 lít B 5,60 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Hướng dẫn giải Tính số mol Al, Na dùng định luật bảo tồn e để tìm số mol H2tính thể tích H2 nNa  0,2 (mol) nAl  0,1 (mol) Áp dụng kĩ thuật tăng giảm số oxi hóa 2.nH  nNa  3.nAl  0,2  3.0,1  0,5 (mol)  nH  0,5  0,25 (mol)  VH  0,25.22,4  5,6 (l) Chọn đáp án B Ví dụ 5: Có hỗn hợp X gồm chất rắn Mg, Al, Al2O3 Cho gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dƣ, kết thúc phản ứng thu đƣợc 3,36 lít H2 (đktc) Nếu cho lƣợng hỗn hợp nhƣ tan hoàn toàn dung dịch HCl dƣ sinh 7,84 lít H (đktc) Số gam Al2O3 hỗn hợp ban đầu A 0,15 gam B 2,55 gam C 2,85 gam D 1,5 gam Hướng dẫn giải nH (1)  3,36  0,15 (mol) 22,4 nH (2)  7,84  0,35 (mol) 22,4 2  X + NaOH dƣ: Mg không phản ứng Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Al + NaOH + H2O  NaAlO2 +  X + HCl dƣ: Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Trang 186 H2  Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Áp dụng kĩ thuật tăng giảm số oxi hóa 3.nAl  2.nH (1)  nAl  0,1 (mol) 3.nAl  2.nMg  2.nH (2)  nMg  0,2 (mol) mAl O  mhh  mAl  mMg   27.0,1  24.0,2  1,5 (gam) Chọn đáp án D Ví dụ 6: Chia 39,9 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Na, Al Fe thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với nƣớc lấy dƣ, giải phóng 4,48 lít (đktc) khí H2 Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dƣ, giải phóng 7,84 lít (đktc) khí H2 Hịa tan hồn tồn phần dung dịch HCl dƣ, thấy giải phóng V lít H 2(đktc) Giá trị V A 4,48 B 7,84 C 10,08 Hướng dẫn giải nH (1)  4,48  0,2 (mol) 22,4 ; nH (2)  7,84  0,35 (mol) 22,4  Phần + H2O dƣ: Vì nH (2)  0,35 (mol) > nH (1)  0,2 (mol) Al dƣ, OH hết 2 Na + H2O  Na+ + OH + H2  2Al + 2H2O + OH  2AlO 2 + 3H2 Vì nNa  nOH  nAlpứ(1)  2nH (1)  nNa  3nAl(pứ)  4nNa  nNa  0,1mol  Phần + NaOH dƣ : Al phản ứng hết Na + H2O  Na+ + OH + H2  2Al + 2H2O + OH  2AlO 2  2nH (2)  nNa  3nAl  0,7  nAl  0,2mol Trang 187 + 3H2 D 12,32 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM  mFe  39,9  mNa  mAl  13,3  23.0,1  27.0,2  5,6 (gam)  nFe  0,1 (mol)  Phần + HCl dƣ : 2Na + 2HCl  2NaCl + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Áp dụng kĩ thuật tăng giảm số oxi hóa 2.nH (3)  nNa  3.nAl  2.nFe  nn H2 (3)  0,45 (mol)  VH (3)  0,45.22,4  10,08 (lit) Chọn đáp án C Ví dụ 7: Hịa tan hồn tồn 18,3 gam hỗn hợp kim loại Na M (hóa trị n khơng đổi) nƣớc thu đƣợc dung dịch X 4,48 lít H2 (đktc) Để trung hịa dung dịch X cần vừa hết lít dung dịch HCl + H2SO4 có pH = Tên kim loại M A Mg B Ba C Al D Zn Hướng dẫn giải nH  4,48  0,2 (mol) ; 22,4 nH  10 pH.V  0,1.1  0,1 (mol) Nếu M có hiđroxit lƣỡng tính Na + H2O  Na+ + OH  + H2  x 0,5x M + x (n – 2)H2O + (n – 2)OH   MO 2n ( n – 2)y y  nOH  dƣ = x - (n – 2)y; nH + n H2  0,5ny = 0,5x + 0,5ny = 0,2  x + ny = 0,4 (1) OH  + H+  H2 O 0,1  0,1 Trang 188 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM [ x - (n – 2)y] = 0,1  x - ny + 2y = 0,2  y = - 0,1 mol < (loại)   M tác dụng trực tiếp với H2O  M Ba  Chọn đáp án B II Vận dụng Bài 1: Nồng độ phần trăm dung dịch thu đƣợc cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 gam H2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Hƣớng dẫn Viết phƣơng trình phản ứng  tính số mol K từ số mol K suy số mol KOH, số mol H2 tính khối lƣợng KOH ( nKOH  nK  2.nH ) Tính khối lƣợng dung dịch sau phản ứng tính C% KOH Bài 2: Hoà tan m gam Na kim loại vào nƣớc thu đƣợc dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m A 6,9 B 4,6 C 9,2 D 2,3 Hƣớng dẫn Viết phƣơng trình phản ứng từ số mol H2SO4 suy số mol NaOHtừ số mol NaOH suy số mol Natính m (nNa  nNaOH  nH SO 2 ) Bài 3: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nƣớc (dƣ) thu đƣợc dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml Hƣớng dẫn Dùng cơng thức tƣơng đƣơng viết phƣơng trình phản ứng từ số mol H2 suy số mol bazơ từ số mol bazơ suy số mol H2SO4tính thể tích dung dịch H2SO4 (nH  nH SO ) 2 Trang 189 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM Vấn đề 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 loãng I Cơ sở lí thuyết Phƣơng pháp giải Với dung dịch HCl  Kim loại đứng trƣớc H (trong dãy hoạt động hoá học kim loại) tạo muối clorua kim loại có số oxi hố thấp giải phóng H2  Chì phản ứng với axit HCl đun nóng Về nguyên tắc Pb đứng trƣớc H nên phản ứng đƣợc với axit HCl : Pb + 2HCl  PbCl2 + H2  Kết tủa PbCl2 ngăn cản phản ứng tiếp diễn Nếu đun nóng PbCl2 tan axit HCl đặc tạo phức theo phản ứng : PbCl2 + 2HCl  H2[PbCl4] (Trong dung dịch HCl 10%, độ tan PbCl2 giảm nhƣng nồng độ HCl cao 10% độ hoà tan tăng tạo phức) Với dung dịch H2SO4 loãng  Kim loại đứng trƣớc H tạo muối sunfat kim loại có số oxi hố thấp giải phóng H2  Chì coi nhƣ khơng phản ứng với H2SO4 lỗng tạo PbSO4 tan ngăn cản phản ứng tiếp diễn  Đồng tan dung dịch HCl loãng dung dịch H2SO4 loãng có oxi hồ tan, oxi hố mạnh O2 môi trƣờng axit : 2Cu + O2 + 4HCl  2CuCl2 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4  2CuSO4 + 2H2O Phƣơng pháp  Kim loại tác dụng với HCl 2M  2nHCl   2MCl n  nH2   Áp dụng phƣơng pháp tăng giảm số oxi hóa n.nM  2.nH  Bảo toàn mol nguyên tố H Cl nCl  nHCl  2.nH Trang 190 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM  Bảo tồn khối lƣợng mmuối  mKL  mHCl  mH Hay mmuoái  mKL  mCl  Tăng giảm khối lƣợng 1mol kim loại tạo thành 1mol muối tăng 35,5.n gam  Kim loại tác dụng với H2SO4 loãng 2M  nH2SO4   M2 (SO4 )n  nH2   Áp dụng phƣơng pháp tăng giảm số oxi hóa n.nM  2.nH  Bảo toàn mol nguyên tố H S nSO2   nH SO  nH 4  Bảo tồn khối lƣợng mmuối  mKL  mH SO  mH Hay mmuoái  mKL  mSO2   Tăng giảm khối lƣợng 2mol kim loại tạo thành 1mol muối tăng 96.n gam  Kim loại tác dụng hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng Sử dụng phƣơng trình ion thu gọn 2M  2nH   2Mn  nH2  (n hóa trị thấp) mmuối  mKL  mH SO  mHCl  mH mmuoái  mKL  mSO2   mCl Ví dụ 1: Hồ tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lƣợng axit dƣ cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M A Fe B Al C Zn Hướng dẫn giải 2M  nH2SO4   M2 (SO4 )n  nH2  (1) Trang 191 D Mg Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM H2SO4  2NaOH   Na2SO4  2H2O (2) nH SO  0,1.0,3  0,03mol ; nNaOH  0,1.0,2  0,02mol nH SO (2) nH SO (1) 0,02  nNaOH   0,01mol 2 =nH SO -nH SO 4 (2)  0,03  0,01  0,02mol Áp dụng phƣơng pháp tăng giảm số oxi hóa hết hợp với bảo tồn H n.nM  2.nH SO  MM  (1)  nM  0,04 n 1,3.n  32,5.n 0,04 Với n=2  M  65 (Zn) Chọn đáp án C Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu đƣợc 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Hướng dẫn giải nH SO  0,5.0,25  0,125mol   nH  2.0,125  0,25  0,5mol n 4 1.0,25  0,25mol  HCl nH  5,32  0,2375mol 22,4 nH (pứ)  2.nH  2.0,2375  0,475mol nH (dư)   nH nH (pứ)  0,5  0,475  0,025mol  [H ]dö  0,025  0,1 M  pH   lg[H ]dö  => Chọn đáp án B 0,25 Ví dụ : Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu đƣợc dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu đƣợc lƣợng muối khan Trang 192 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM D.77,86 gam Hướng dẫn giải nH  1.0,5  2.(0,28.0,5)  0,78mol nH  8,736  0,39mol 22,4 nH pứ  2.nH  nH ban đầu  0,78mol  phản ứng vừa đủ Áp dụng định luật bảo tồn khối lƣợng ta có: mmuối =7,74 + 36,5.0,5.1 + 98.0,5.0,28 - 0,39.2 =38,93(gam) Chọn đáp án A Ví dụ 4: Cho 7,74 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 500 ml dung dịch Y chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M, kết thúc phản ứng thu đƣợc 8,736 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lƣợng Mg hỗn hợp X A 62,79% B 32,71% C 67,29% D 37,21% Hướng dẫn giải nH  1.0,5  2.(0,5.0,5)  1mol nH  8,736  0,39mol 22,4 nH pứ  2.nH  0,78mol < nH ban ñaàu  1mol  kim loại phản ứng hết, H+ dƣ Áp dụng phƣơng pháp tăng giảm số oxi hóa 2.nMg + 3.nAl = 2.nH  0,78mol Phƣơng trình khối lƣợng: 24.nMg + 27.nAl = 7,74 (gam) 2.n + 3.nAl = 0,78 0,12.24 n  0,12   Mg 100% 37,21% Giải hệ  Mg  %Mg = 24.n + 27.n = 7,74 n  0,18 7,74 Mg Al  Al  Chọn đáp án D Ví dụ 4: Hoà tan 9,65 gam hỗn hợp Al, Fe dung dịch HCl 0,5 M thu đƣợc V lít khí H2 (đktc) Mặt khác hịa tan lƣợng hỗn hợp dung dịch NaOH dƣ thu đƣợc 5,04 lít H2 (đktc) Gía trị V Trang 193 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 A 7,28 B 3,36 C 4,48 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM D 5,6 Hướng dẫn giải nH (2)  5,04  0,225mol 22,4 Trƣờng hợp 2: Al phản ứng dung dịch NaOH  nAl = nH  0,45  0,15 nAl = 0,15   3 nFe = 0,1  27.nAl + 56.nFe = 9,65 Trƣờng hợp 1: Al Fe phản ứng dung dịch HCl Áp dụng phƣơng pháp tăng giảm số oxi hóa nH = 3.nAl + 2.nFe 3.0,15  2.0,1 =  0,325mol  VH =0,325.22,4  7,28 (lít) 2 Chọn đáp án A II Vận dụng Bài 1: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lƣợng dƣ dung dịch HCl loãng, thu đƣợc 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y : A Na Mg B Li Be C K Ca D K Ba Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lƣợng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu đƣợc 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Bài 3: Cho hỗn hợp gồm kim loại X, Y, Z có khối lƣợng 2.17gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1.68 lít khí H2(ở đktc) dung dịch T Khối lƣợng muối clorua tạo dung dịch T A.7,945 gam B.7,495 gam C.7,594 gam D.7,549gam Bài 4: Cho 2,24 gam hỗn hơp kim loại kiềm thổ chu kì liên tiếp tác dụng hết với HCl dƣ thu đƣợc 1,792 lít CO2(ở đktc) Hai kim loại là: A Be, Mg B.Mg, Ca C.Ca, Sr D.Sr, Ba Bài 5: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dƣ 0,672 lít H2(đktc) Hai kim loại Trang 194 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 A Be Mg B Mg Ca Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM C Sr Ba D Ca Sr Phụ lục 6: GIÁO ÁN THỰC NGHIỆM Chương 5: ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI Bài 18: Tiết TÍNH CHẤT CỦA HĨA HỌC KIM LOẠI A CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG  Kiến thức Hiểu đƣợc:  Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H+ nƣớc, dung dịch axit , ion kim loại dung dịch muối)  Kĩ  Tƣ đƣợc mối liên hệ từ vị trí kim loại bảng tuần hồn, suy cấu tạo nguyên tử từ cấu tạo nguyên tử suy tính chất chung kim loại  Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học chung kim loại  Viết đƣợc PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất kim loại  Trọng tâm  Các tính chất hóa học chung kim loại phản ứng đặc trƣng kim loại B CHUẨN BỊ  Máy vi tính, máy tính, chiếu  Tƣ liệu có trang website hóa học vơ 12:  Giáo án điện tử: Bài 18 – tiết trang website Bài giảng  Phim hóa học: Clo tác dụng với sắt; kim loại kiềm tác dụng với H2O; Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng; Fe tác dụng dung dịch CuSO4  Grap 18.2 cho HS ghi chép C TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Trang 195 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM Tiết 1: Các em thấy đƣợc ảnh hƣởng cấu tạo kim loại đến tính chất vật lí Tiết tìm hiểu mối quan hệ cấu tạo kim loại có ảnh hƣởng đến tính chất hóa học kim loại hay khơng? HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC II TÍNH CHẤT HỐ HỌC Hoạt động • Trong chu kì: Bán kính nguyên tử Hỏi 1: So sánh bán kính kim loại với nguyên tố kim loại < bán kính phi kim chu kì? ngun tử nguyên tố phi kim Hỏi 2: So sánh số electron ngồi • Số electron hố trị ít, lực liên kết với nguyên tử kim loại phi kim? hạt nhân tƣơng đối yếu nên chúng dễ HS: Dự đoán khuynh hƣớng kim loại tách khỏi nguyên tử để đạt đƣợc cấu hình bền khí hiếm: A Kim loại có electron ngồi (1,2,3e) nên có xu hƣớng nhận thêm electron để đạt đƣợc cấu hình bền B Kim loại có electron ngồi (1,2,3e) nên có xu hƣớng nhƣờng electron để đạt đƣợc cấu hình bền  Tính chất hố học chung kim loại HS: Kết luận tính chất hóa học chung tính khử M → Mn+ + ne kim loại: A Kim loại có tính oxi hóa:M+ ne  MnB Kim loại có tính khử: M  Mn+ + ne (n=1,2,3) Tác dụng với phi kim Hoạt động a) Tác dụng với clo HS: xem phim hóa học: Fe tác dụng với Cl2 • Hầu hết kim loại khử trực tiếp Cl2 tạo HS nêu tƣợng: Dây sắt cháy mạnh khí clo tạo khói màu nâu thành clorua HS nhận xét: Vì sắt khử clo tạo hạt chất rắn sắt (III) clorua màu nâu HS: Viết phƣơng trình phản ứng kết Trang 196 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM luận trƣờng hợp kim loại tác dụng với clo Hỏi 1: Một số kim loại q Au, Ag, Pt để ngồi khơng khí có bị oxi hóa khơng? b) Tác dụng với oxi 0 3 2 Hỏi 2: Số kim loại cịn lại sao? t 4Al 3O2   2Al2 O3 • Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt ) khử HS: Viết phƣơng trình phản ứng Al, Cu tác dụng với oxi trực tiếp O2 thành O2-: GV: bổ sung yếu tố nhiệt độ HS: xác định số oxi hóa Al, Cu O trƣớc sau phản ứng Kết luận trƣờng hợp kim loại tác dụng với oxi Hỏi: Bình thƣờng, ngƣơi ta dùng chất để khử Hg dạng lỏng ? c) Tác dụng với lưu huỳnh 0 0 HS: Viết phƣơng trình phản ứng Hg, Fe 2 2 t Fe S   Fe S tác dụng với lƣu huỳnh 2 2 Hg  S   Hg S GV: bổ sung yếu tố nhiệt độ cho kim • Khi đun nóng (trừ Hg), nhiều kim loại loại (trừ Hg) khử S thành S2HS: xác định số oxi hóa Hg, Fe S trƣớc sau phản ứng Kết luận trƣờng hợp kim loại tác dụng với lƣu huỳnh Kết luận chung: Kim loại khử phi kim HS: kết luận chung tính chất kim thành ion âm Kim loại bị oxi hóa thành loại tác dụng với phi kim ion dƣơng Hoạt động Kim loại tác dụng với axit HS: xem phim hóa học: Kim loại tác dụng a) Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng với HCl, H2SO4 loãng, HNO3 Fe  H 2SO loãng  FeSO  H  HS: Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Fe 2H   Fe 2  H  • HCl, H2SO4 lỗng có tính oxi hóa H+ nên tác dụng với kim loại đứng trƣớc hydro dãy kim loại A Fe, Cu, Ag C Fe, Al, Zn B Zn, Ni, Cu D Al, Ag, Au HS: Viết phƣơng trình hóa học dạng phân tử dạng ion thu gọn Trang 197 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM • Kim loại trƣớc H dãy kim loại HS: nêu nguyên nhân phản ứng kết khử H+ HCl, H2SO4 lỗng thành luận H2 Kim loại bị oxi hóa thành ion dƣơng với hóa trị thấp Hỏi: Tại HNO3(lỗng đặc), H2SO4 đặc tác dụng hầu hết với kim loại (trừ Au, b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc • Trong HNO3 H2SO4 đặc tính oxi Pt)? 5 6 hóa N S mạnh H+ HCl, H2SO4 loãng  Khử với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) HS: Viết phƣơng trình hóa học, xác định số oxi hóa cân phản ứng theo phƣơng pháp thăng electron GV: Giúp HS cân nhanh dựa theo 5 3Cu  8H N O3 6 2 2  Cu (NO3 )2  N O  4H 2O loãng  Cu  2H S O4 2 GV: Giải thích trƣờng hợp Fe, Al, Cr thụ 4   CuSO4  S O2  2H 2O t0 tăng giảm số oxi hóa • HNO3 H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hóa Fe,Al,Cr Tác dụng với nƣớc động HNO3 H2SO4 đặc, nguội Do tạo lớp màng oxit bền bao bọc kim loại không cho chúng tiếp tục phản ứng Hoạt động • Các kim loại có tính khử mạnh: kim HS: xem phim hóa học kim loại kiềm tác loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử dụng với H2O H2O dễ dàng nhiệt độ thƣờng 1 1 GV: thông báo khả phản ứng với nƣớc kim loại nhiệt độ thƣờng 2Na  2H O  Na OH  H 1 2 HS: viết phƣơng trình hóa học phản Ba  2H O  Ba(OH)  H ứng Na Ba với nƣớc • Các kim loại có tính khử trung bình GV: thơng báo số kim loại tác dụng khử nƣớc nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) với nƣớc nhiệt độ cao nhƣ Mg, Fe,…  0 hƣớng dẫn HS viết phản ứng  570 3Fe + 4H2O   Fe3 O  4H2  • Các kim loại cịn lại khơng khử đƣợc H2O Kim loại tác dụng với dung dịch muối Hoạt động Trang 198 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM a) Kim loại mạnh khử ion kim loại HS: xem phim hóa học: Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 dung dịch muối HS nêu tƣợng: Dung dịch CuSO4 Fe Cu 2  Fe2  Cu nhạt màu đồng thời sắt có Cu kim loại màu đỏ bám vào HS nhận xét: Fe khử mạnh Cu nhƣng không tác dụng đƣợc với nƣớc nhiệt độ thƣờng nên khử đƣợc ion Cu2+ thành Cu tự HS: Viết phƣơng trình hóa học nêu vai trị Fe Cu2+ b) Kim loại mạnh không khử ion HS: nêu tƣợng cho mẩu Na vào kim loại dung dịch muối dung dịch CuSO 1 1 2Na  2H O  Na OH  H HS: Viết phƣơng trình hóa học nêu vai trị 2NaOH  CuSO4  Na 2SO4  Cu(OH)  Na H2O • KL mạnh (khơng tác dụng với nƣớc nhiệt độ thƣờng) khử ion KL yếu dung dịch muối thành HS: so sánh thí nghiệm kết luận tính chất kim loại tác dụng với dung dịch muối KL tự Hoạt động 6: Củng cố • Trang tập: làm câu 21, 27, 31, 61  Dặn dị • Trang tƣ liệu: đọc phần IV tính chất hóa học chung kim loại Lí thuyết nâng cao chƣơng • Trang phƣơng pháp: xem vấn đề 1,2,3 • Trang tập: Làm tập phần lí thuyết tốn chƣơng Trang 199 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Trang 200 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM ... Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 Cán hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM Chƣơng XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI TRONG CHƢƠNG TRÌNH... TRÌNH CƠ BẢN LỚP 12 THPT 2.1 Mục tiêu kiến thức kim loại chƣơng trình hóa học lớp 12 THPT 2.1.1 Cấu trúc chƣơng trình (gồm chƣơng – 22 bài) Trang 28 Luận văn: XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN... Chƣơng II Xây dựng website hỗ trợ dạy học phần kiến thức kim loại chƣơng trình lớp 12 THPT 27 Trang 2.1 M ục tiêu kiến thức kim loại chƣơng trình hóa học lớp 12 THPT