a Nguyên tử khối b Tính kim loại c Hoá trị cao nhất với oxi d Số electron lớp ngoài cùng Câu 46: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28.. [r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I HÓA HỌC 10 Trắc nghiệm Chương I Câu Nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=9 có bao nhiêu lớp e: A lớp B lớp C lớp D câu sai 35 Cl Câu Tổng số hạt p, n, e 17 là : A 35 B 24 C 52 D 18 39 40 K K Câu Kali có đồng vị: 19 (93,258%), 19 (0,012%), A 39,132 B 40,100 C 37,654 D 39,135 40 39 Ca K 41 41 19 K (6,730%) Nguyên tử khối trung bình kali là : Sc Câu Những nguyên tử : 20 , 19 , 21 có cùng : A số khối B số hiệu nguyên tử C số nơtron D số e 32 X Câu Nguyên tử có cầu hình electron 1s22s22p63s23p4 Hạt nhân nguyên tử X có : A 16 proton, 16 nơtron B 16 proton C 16 nơtron D 16 proton; 32 nơtron Câu Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Số proton X là: A 15 B 17 C 18 D 16 Câu Nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p3 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử R là : A 33 B 35 C 45 D 43 16 B 12 C 2D 13 N 17 18 M E 24 L G 18 M T 12 Câu Cho , , , ,1 , , , Số nguyên tố hóa học từ các nguyên tử trên là: A B C D Câu Lớp electron nào có số e tối đa là 32: A B C D Câu 10 Một nguyên tử M có 17 electron và 18 nơtron Ký hiệu nguyên tử M là : 17 M 17 M 35 M A 18 B 35 C 17 D 17 Câu 11 Số hiệu nguyên tử nhôm là 13 phát biểu nào sau dây đúng A nhôm có 13e vỏ nguyên tử B nhôm có số khối là 13 C nhôm có điện tích hạt nhân là 13 D nhôm có 13e hạt nhân Câu 12 Tên lớp electron nào có số electron tối đa là 18 A K B M C L D N Câu 13 Cho biết cấu hình electron các nguyên tử sau: (X) 1s2 2s2 2p6 3s1 (Y) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Z) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nguyên tố kim loại là nguyên tố nào sau đây A X B Y C Z D X và Y Câu 14 Phân lớp d chứa tối đa số electron là : A B C 10 D Câu 15 Số electron tối đa lớp thứ là : A 18 B C 20 D 10 Câu 16 Nguyên tử X có số khối 25, số nơtron 13 X là đồng vị của: 31 P 24 Mg 39 K 27 Al A 15 B 12 C 19 D 13 Câu 17 Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p1 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử R là : A 20 B 35 C 45 D 31 Câu 18 Phân lớp p chứa tối đa số electron là : A B C 10 D (2) Câu 19 Số electron tối đa lớp thứ là : A 18 B 32 C 20 D 10 Câu 20 Nguyên tử X có số khối 41, số nơtron 22 X là đồng vị của: 31 24 P 39 Mg 27 K Al A 15 B 12 C 19 D 13 Câu 21 Nguyên tử X có tổng số các hạt 60 Trong đó số hạt nơtron số hạt proton Vậy X là : A 39 19 K 40 18 B 12 Ar 37 21 C C 2D 13 N Sc D G 40 20 Ca T Câu 22 Cho: , , , , Số nguyên tố hóa học từ các nguyên tử trên là: A B C D Câu 23 Lớp electron nào có số e tối đa là 18: A B C D Câu 24 Số hiệu nguyên tử Oxi là phát biểu nào sau dây đúng A Oxi có 8e hạt nhân B Oxi có số khối là C Oxi có số đơn vị điện tích hạt nhân là D Oxi có nơtron hạt nhân Câu 25 Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 Câu 26 Tên lớp electron nào có số electron tối đa là 2? A K B M C L D N Câu 27 Một Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s2 2p6 3s1 Nguyên tố trên là nguyên tố nào sau đây A Al B Na C Fe D Mg 35 Cl 37 Cl Câu 28 Clo là hỗn hợp đồng vị bền 17 chiếm 75,77% và 17 chiếm 24,23% Nguyên tử khối trung bình Clo là: A 35,7 B 35,5 C 37,5 D 37,3 Câu 29 Số phân lớp electron lớp thứ là : A B C D Câu 30 Một nguyên tử X có tổng số electron các phân lớp p là 11 X thuộc loại nguyên tố nào?: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 31 Cho các nhóm nguyên tử sau, nhóm nào là đồng vị nhau: 40 40 79 81 H I A 20 và 18 E F 10 12 A B B và 64 54 C D C 35 và 35 D 29 và 24 Câu 32 Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 20 Hỏi nguyên tử đó gồm lớp electron: A B C D Câu 33 Số hiệu nguyên tử Clo là 17, phát biểu nào sau dây đúng A clo có 17e hạt nhân B clo có số electron lớp ngoài cùng là C clo có điện tích hạt nhân là 17 D clo có 17 nơtron hạt nhân Câu 34 chọn câu trả lới đúng nói electron các lớp hay phân lớp A Các electron có mức lượng gần xếp vào lớp B Mỗi lớp n có tối đa n2 electron C Các electron lớp N liên kết với hạt nhân chặt chẽ D Mỗi lớp n có 2n phân lớp Câu 35 Trong nguyên tử luôn có số hạt : A proton số hạt electron B nơtron số hạt electron C nơtron số hiệu nguyên tử D proton số hạt nơtron 65 Câu 36 Số nơtron nguyên tử 30 A 35 B 95 C 65 Zn là: D 30 (3) Câu 37 Clo có số hiệu nguyên tử là 17, và có 18n, kí hiệu nguyên tử Clo là 17 Cl 17 Cl 37 Cl 35 Cl A 18 B 35 C 17 D 17 Câu 38 Các đồng vị phân biệt yếu tố nào sau đây? A Số nơtron B Số electron hóa trị C Số proton D Số lớp electron Câu 39 Nguyên tử nguyên tố có số hiệu Z=18 có bao nhiêu lớp e: A B C D câu sai 27 Al Câu 40 Tổng số hạt p, n, e 13 là : A 27 B 14 C 40 D 13 Câu 11 Nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p5 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử R là : A 20 B 35 C 45 D 37 Câu 41 Hidro có đồng vị : H, D, T và clo có đồng vị trên là : A 12 B C D 18 35 17 Cl và 37 17 Cl Số phân tử HCl hình thành từ đồng vị Trắc nghiệm Chương II Câu 1: Bảng tuần hoàn không áp dụng nguyên tắc xếp nào đây ? A.Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô bảng tuần hoàn B.Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C.Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D.Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Câu 2: Giá trị nào đây không luôn luôn số thứ tự nguyên tố tương ứng ? A.Số điện tích hạt nhân nguyên tử B.Số hạt proton nguyên tử C.Số hạt nơtron nguyên tử D.Số hạt electron nguyên tử Câu :Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng A.số electron B.số lớp electron C.số electron hóa trị D.số electron lớp ngoài cùng Câu 4: Số thứ tự chu kì A.số electron B.số lớp electron C.số electron hóa trị D.số electron lớp ngoài cùng Câu 5: Mỗi chu kì loại nguyên tố nào và kết thúc loại nguyên tố nào? A.Kim loại kiềm và halogen B.Kim loại kiềm thổ và khí C.Kim loại kiềm và khí D.Kim loại kiềm thổ vào halogen Câu 6: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng A.số electron B.số lớp electron C.số electron hóa trị D.số electron lớp ngoài cùng Câu 7: Số thự tự các nhóm A xác định A.số electron độc thân B.số electron thuộc lớp ngoài cùng C.số electron hai phân lớp là (n–1)d và ns D.có số electron lớp ngoài cùng, có số electron hai phân lớp là (n–1)d và ns Câu 8: Số thự tự các nhóm B thường xác định A.số electron độc thân B.số electron ghép đôi C.số electron thuộc lớp ngoài cùng D.số electron hai phân lớp là (n–1)d và ns Câu 9: Yếu tố nào đây không biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn ? A Bán kính nguyên tử (4) B Tính chất nguyên tố C Thành phần đơn chất và hợp chất D.Tính chất đơn chất và hợp chất Câu 10: Bán kính nguyên tử dãy nguyên tố nào đây xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải ? a/ Li, Na, K, Rb, Cs b/ B, C, N, O, F c/ Mg2+, Cs, K, F–, O2– d/ S2–, Cl–, Ar, K+, Ca2+ Câu 11: Hợp chất với hiđro nguyên tố R (nhóm A) có công thức RH 2, oxit bậc cao R chứa 60% oxi khối lượng R là A.Mg B.Ca C.S D.Se Câu 12: Trong các nguyên tố đây nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất? A.Ga B.Al C.In D.B Biết các nguyên tố trên thuộc nhóm IIIA theo thứ tự từ trên xuống là: B, Al, Ga, In Câu 13: Trong các hiđroxit đây, chất nào có tính axit mạnh ? A H2SO4 B H2SeO4 C HClO4 D HBrO4 Câu 14: Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron sau: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Các mệnh đề nào sau đây không đúng: a) Cả bốn nguyên tố thuộc chu kì b) Các nguyên tố A, D là kim loại, B là phi kim c) Một bốn nguyên tố là khí d) Cả bốn nguyên tố có khả tạo ion Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 thì ion tạo nên từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây: A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p6 3s1 2 C 1s 2s 2p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 16: Nguyờn tố chu kỡ 5, nhúm VIIA có cấu hình electron hóa trị là A.4s24p5 B.4d45s2 C.5s25p5 D.7s27p3 Câu 17: Nguyên tố chu kỡ 4, nhúm VIB có cấu hình electron hóa trị là A.4s24p4 B.6s26p2 C.3d 4s D.3d44s2 Câu 18: Cho cácc Nguyên tố A, B, C, D , F có cấu hình electron sau A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 F : 1s2 2s2 2p6 3s2 Các nguyên tố nào thuộc cùng chu kì: a) A, D, F b) B, C, E d) A, B, F c ) tất sai Câu 19: Cho các nguyên tố có cấu hình electron các nguyên tố sau A: 1s2 2s2 2p6 3s2 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 Các nguyên tố là kim loại là nguyên tố nào sau : a) A, D b) A, B c) C, D d) B, C Câu 20: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p5 thì ion tạo từ X có cấu hình electron nào sau đây: a) 1s2 2s2 2p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 2 c) 1s 2s 2p d) Tất sai Câu 21 : Cation M3+ có 18 electron Cấu hình electron nguyên tố M là A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p6 3d1 4s2 Câu 22: Anion X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X bảng tuần hoàn là A chu kì 3, nhóm IIA B chu kì 3, nhóm IVA C chu kì 2, nhóm IVA D chu kì 2, nhóm VIIA Câu 23 : Nguyên tử A có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p3 Ion A3- có cấu hình electron là (5) A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p1 Câu 24 : Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử là 3s Cấu hình electron ion X+ là A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p5 Câu 25 : Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5 Cấu hình electron ion tạo thành từ Y là : A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s2 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p63s23p6 Câu 26: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc a) Chu kì 2, phân nhóm VIA b) Chu kì 3, phân nhóm IA c) Chu kì 4, phân nhóm IA d) Chu kì 4, phân nhóm chính VIIIA Câu 27: Cơ cấu bền khí là: a) Cơ cấu bền mà nguyên tử phân tử bắt buộc phải đạt b) Cơ cấu có hay electron lớp ngoài cùng c) Một số các cấu bền thường gặp d) Cơ cấu có lớp 2e từ lớp trở lên với 8e ngoài cùng Câu 28: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố M là MH3 Công thức oxit cao M là A M2O B M2O3 C M2O5 D MO3 Câu 29 : Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : a/ Mg, Ca, Al, K, Rb b/ Al, Mg, Ca, K, Rb c/ Ca, Mg, Al, Rb, K d/ Al, Mg, Ca, Rb, K Câu 30 : Dãy phi kim xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : a/ C, N, O, F, b/ O, F, N, C c/ F, O, N, C d/ N, C, F, O Câu 31 : Dãy phi kim xếp theo chiều tính phi kim giảm dần: a/ C, N, O, F, b/ O, F, N, C c/ F, O, N, C d/ N, C, F, O Câu 32 : Dãy gồm các phi kim xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần : a/ Cl, F, S, O b/ F, O, Cl, S c/ F, Cl, O, S d/ F, Cl, S, O Câu 34 : Cho các nguyên tố 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P Thứ tự tính kim loại tăng dần là a/ P, Si, Al, Mg, Ca b/ P, Si, Mg, Al, Ca c/ P, Si, Al, Ca, Mg d/ P, Al, Mg, Si, Ca Câu 35: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh là A O B At C F D Ba Câu 36: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh là A K B Cs C Fe D Rb Câu 37 : Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử là 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố trên xếp theo chiều tính phi kim tăng dần sau a/ A, B, C, D b/ A, D, B, C c/ A, C, B, D d/ D, C, B, A Câu 38 : Các chất dãy nào sau đây xếp theo thứ tự tính axit tăng dần ? A NaOH ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SiO3 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4 C Al(OH)3 ; H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SO4 Câu 39: Cho nguyên tố 3919X X có đặc điểm: A Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA B Số nơtron nhân nguyên tử X là 20 C X là nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, có cấu hình ion X + là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D Cả A, B, C đúng Câu 40: Nguyên tố Y có Z = 27 Vị trí nguyên tố Y bảng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kì 4, nhóm VIIB B Chu kì 4, nhóm IIB C Chu kì 4, nhóm VIIIB D Chu kì 4, nhóm IIA (6) Câu 41: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc a) Chu kì 2, phân nhóm VIA b) Chu kì 3, phân nhóm IA c) Chu kì 4, phân nhóm IA d) Chu kì 4, phân nhóm VIA Câu 42: Cho biết số thứ tự Cu là 29 Phát biểu nào sau đây đúng: A Cu thuộc chu kì 3, nhóm IB B Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB C Cu thuộc chu kì 4, nhóm IA D Cu thuộc chu kì 4, nhóm II A Câu 43: Nguyên tố X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p3 Vị trí nguyên tố này bảng hệ thống tuần hoàn và hợp chất đơn giản với hiđro là: A Chu kì nhóm VA hợp chất với hiđro HXO3 B Chu kì nhóm VA hợp chất với hiđro XH3 C Chu kì nhóm VIIA hợp chất với hiđro XH D Chu kì nhóm VA hợp chất với hiđro XH3 Câu 44: Ion Y- có cấu hình e : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Vị trí Y bảng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 45: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? a) Nguyên tử khối b) Tính kim loại c) Hoá trị cao với oxi d) Số electron lớp ngoài cùng Câu 46: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28 Nguyên tử khối nguyên tử này là: A 18 B 19 C 20 D 21 Câu 47: Ion X2+ có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 Xác định vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn A Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIIAB Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu 48: Nguyên tố X có công thức oxít cao là: X2O5 Hợp chất khí X có công thức là: A.XH3 B XH4 C XH5 D XH2 Câu 49 : Trong bảng HTTH, các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần: A.Điện tích hạt nhân nguyên tử B.Hoá trị nguyên tố C.Khối lượng nguyên tử D Độ âm điện Câu 50 : Các nguyên tố xếp chu kì 5, có số lớp e nguyên tử là: A B C D.5 Câu 51 : X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s24p5, chọn câu đúng: A Hợp chất với hiđro X là HX B X thuộc nhóm VA vì có 5e lớp ngoài cùng C X thuộc chu kì vì có 7e lớp ngoài cùng D Oxít cao X là X2O Câu 52 : Giá trị nào đây không luôn luôn số thứ tự nguyên tố tương ứng ? A.Số điện tích hạt nhân nguyên tử B.Số hạt proton nguyên tử C.Số hạt nơtron nguyên tử D.Số hạt electron nguyờn tử Câu 53 : Nguyên tố X có thứ tự Z = 37, vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn là vị trí nào sau đây: A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 5, nhóm IA Câu 54 : Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì : A B C D Câu 55 : Nguyên tố có Z = 16 thuộc chu kì : (7) A B C D Câu 56: Cho biết số thứ tự Zn là 30 Phát biểu nào sau đây đúng: A Zn thuộc chu kì 3, nhóm IIB B Zn thuộc chu kì 4, nhóm IIB C Zn thuộc chu kì 4, nhóm IA D Zn thuộc chu kì 4, nhóm II A Câu 57 : Nguyên tố A có Z = 24 A có vị trí bảng tuần hoàn : A chu kì 3, nhóm IVB B chu kì 4, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm IVA Câu 58 : Nguyên tố X có số thứ tự 20 bảng tuần hoàn Vị trí X là : A chu kì 3, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IA D chu kì 4, nhóm IA Câu 59 : Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA Số electron X là : A 19 B 43 C 31 D 21 Câu 60 : Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Số electron X là : A 15 B 17 C 35 D 37 Câu 61: Nguyên tố X nhóm VIA, chu kì 3, chọn câu đúng đây A.X Là nguyên tố P có 3e lớp ngoài cùng B X có phân lớp e C X là nguyên tố P,có lớp e D Nguyên tử X có lớp e, và 3e lớp ngoài cùng Câu 62: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử : A bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm , độ âm điện tăng Câu 63 : Trong nhóm A theo chiều điện tích hạt nhân tăng thì: A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B số electron lớp ngoài cùng giảm dần C độ âm điện giảm D tính bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit tăng dần Trắc nghiệm Chương III Câu Trong các hợp chất sau: BaF2, MgO, HCl, H2O, hợp chất nào là hợp chất ion? a/ có BaF2 b/ Chỉ có MgO c/ HCl, H2O d/ BaF2 và MgO Câu Viết công thức hợp chất ion Sc (Z=21) và O (Z=8) a/ SC2O5 b/ ScO c/ Sc2O3 d/ Sc2O Câu Biết độ âm điện Al, O, S, Cl là 1,6; 3,5; 2,6; 3,0, các hợp chất Al 2O3, Al2S3, AlCl3, chất nào là hợp chất ion Câu Viết cấu hình electron Fe, Fe2+, và Fe3+ biết Fe có Z=26 a/ 3d64s2, 3d6, 3d5 b/ 3d64s2, 3d54s1, 3d5 c/ 3d74s1, 3d54s1, 3d5 d/ 3d64s2, 3d64s1, 3d6 Câu Cho các hợp chất sau : NaCl, NaF, CCl4, và NaBr Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là a/ NaCl b/ NaF, c/ CCl4 d/ NaBr Câu Cho các hợp chất sau : HBr, NaF, H2O, và NH3 Hợp chất có liên kết ion là a/ HBr b/ NaF, c/ H2O d/ NH3 Câu Trong các hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S các chất nào là hợp chất ion? a/ Chỉ có KF b/ có KF, BaCl2 c/ Chỉ có CH4, H2S d/ Chỉ có H2S Câu Các liên kết phân tử H2O là liên kết a/ Cộng hóa trị b/ Cộng hóa trị phân cực c/ ion d/ Cho- nhận (8) Câu Các liên kết phân tử HCl là liên kết a/ Cộng hóa trị b/ Cộng hóa trị phân cực c/ ion d/ Cho- nhận Câu 10 Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị, hợp chất nào có liên kết ion NaCl, AlBr3, NaF, MgO, Al2O3 Biết độ âm điện: Na =0,93 ; Br =2,96 ; Cl = 3,16 ; Al = 1,61 ; Mg = 1,31 ; F = 3,98 ; O =3,44 Câu 11 Số oxi hóa nguyên tố N HNO3 a +3 b/ +4 c/ +5 d/ +6 Câu 12 Số oxi hóa nguyên tố S Na2SO4 a +3 b/ +4 c/ +5 d/ +6 Câu 13 Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử Na là 3s1 và nguyên tử Br là 4s24p5 Làm nào để các nguyên tử Na và Br có cấu hình electron nguyên tử khí hiếm? Liên kết chúng là liên kết gì? Câu 14/ Xác định số oxi hoá các nguyên tố các phân tử, ion sau: Cl2 O2, NH3, H2O, H2SO4, SO3, NO2, HNO3, NO, NO3-, SO42-, NH4+ Tự luận Dạng 1/ Câu Kali có đồng vị: kali 39 19 K (93,258%), 40 19 K (0,012%), 41 19 K (6,730%) Tính nguyên tử khối trung bình 65 63 Câu Trong tự nhiên đồng có đồng vị 29 Cu chiếm 27% và 29 Cu chiếm 73% Tính nguyên tử khối trung bình Cu Câu Cho biết nguyên tử khối trung bình brom là 79,91 Brom tự nhiên có hai đồng vị là 79 81 35 Br và 35 Br Hãy tính phần trăm số nguyên tử đồng vị Bài Bo ( A (B) = 10,81) có hai đồng vị nguyên tử khối số khối) 10 B và 11 B Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị (coi Dạng 2/ Viết cấu hình electron các nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z= đến Z= 20 và cho biết - Số lớp electron nguyên tử: - Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử: , - Kim loại hay phi kim hay khí nguyên tử Dạng 3/ Bài Nguyên tố X có tổng số hạt 76, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 20 hạt Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối và viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố đó ( (9) Bài Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 46 đó số hạt mang điện dương ít số hạt không mang điện là đơn vị Tìm số khối X Dạng 4/ Bài 1: A, B là nguyên tố thuộc cùng chu kì, nhóm liên tiếp Tổng điện tích hạt nhân A, B là 31 a) Xác định tên hai nguyên tố A,B b) Viết cấu hình e A,B c) So sánh tính chất hoá học chúng Bài 2: X,Y là nguyên tố thuộc cùng chu kì, nhóm liên tiếp Tổng điện tích hạt nhân X,Y là 25 a/ Viết cấu hình e X,Y b/ Xác định tên hai nguyên tố X,Y c/ So sánh tính chất hoá học chúng Dạng 5/ Bài 1: Dựa vào vị trí nguyên tố Ca(Z=20), S (Z=16), Cl (Z=17) bảng tuần hoàn a) Hãy nêu các tính chất sau nguyên tố: - Tính kim loại hay tính phi kim - Hoá trị cao hợp chất với oxi - Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng và tính chất hidroxít b) So sánh tính chất hoá học nguyên tố Mg( Z=12) Với Ca Dạng 6/ Biểu diễn hình thành liên kết các phân tử sau: a/ NaCl, KF, MgO b/ H2, Cl2 N2 HCl, CH4, H2O (10)