Nước Đáp án B Hướng dẫn giải Cho mỗi mẫu thử kim loại tác dụng với mỗi ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 loãng , ống nghiệm có tạo kết tủa trắng thì kim loại cho vào là Ba, tiếp tục cho Ba[r]
(1)ĐÁP ÁN CHI TIẾT CHO ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC KHỐI A 2009 MÔN HÓA HỌC MÃ ĐỀ 860 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) các nguyên tố: H = 1; He= ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử điều kiện chuẩn) Giá trị m là A 12 B 24 C 10.8 D 16 Đáp án A Hướng dẫn giải: *Phương pháp thông thường (phương pháp quy đổi) +Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O +Theo đề mX=10.44 gam nên: 56nFe + 16nO=10.44 (1) +ĐL BT E: 3nFe =2nO + nNO2 (2) +Từ (1) và (2) → nFe=0.15 mol → m=0.5*0.15*160=12 gam (BTNT Fe) *Phương pháp kinh nghiệm +Áp dụng công thức nhanh: mFe=0.7*mhỗn hợp oxit Fe + 5.6*ne trao đổi=8.4 gam +Suy : nFe=0.15 mol → m=12gam Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O (điều kiện chuẩn) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2, thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m là A 6.2 B 4.4 C 3.1 D 12.4 Đáp án A Hướng dẫn giải: +Dễ thấy các chất hỗn hợp A có cùng công thức đơn giản (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O +Theo phương trình trên: nCO2=nH2O=nO2=0.1 mol +Khối lượng bình tăng chính là khối lượng H2O và CO2 → m=6.2 gam Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử X là 28 X là A O B N C F D Ne Đáp án C Hướng dẫn giải: *Phương pháp thông thường T T ≤ p≤ → +Từ điều kiện: p≤ n ≤ p (với T là tổng số hạt) 3.5 Theo đề ta được: ≤ p ≤ 33 + p=8 → X:O → n=8 → T=26 (loại) + p=9 → X: F → n=10 → T=28 (thoả) *Phương pháp kinh nghiệm T 28 Vì T 60 (và khác 58) nên p= = =9 → X: F 3 Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử là 29 Cấu hình electron ion Cu+ là A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d94s1 C.[Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Đáp án D [] [ ] (2) Hướng dẫn giải: Cấu hình electron Cu là [Ar]3d104s1 → Cu+ : [Ar]3d10 Câu 5: Cho phương trình hoá học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3) Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 66 B 60 C 64 D 62 Đáp án A Hướng dẫn giải: *Phương pháp thông thường Cân phương trình phương pháp oxi hóa -khử *Phương pháp kinh nghiệm +Áp dụng công thức nhanh: nHNO3=4nNO+10nN2O=22nN2O +Suy hệ số tối giản HNO3 phải chia hết cho 22, đáp án có đáp án A là thỏa mãn Câu 6: Đưa hỗn hợp khí N2 và H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng A 20%, 60%, 20% B 22.22%, 66.67%, 11.11% C 30%, 60%, 10% D 33.33%, 50%, 16.67% Đáp án B Hướng dẫn giải: *Phương pháp thông thường N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 Ban đầu: Phản ứng: a 3a 2a Cân bằng: 1-a 3-3a 2a Thể tích khí giảm : 2a 1− ∗ 100 %=22 22 % → chọn B Theo đề: 2a/4=1/10 → a=0.2 → %N2 ¿ − ∗2 *Phương pháp kinh nghiệm +Trong phản ứng có hiêu suất nhỏ 100%, tỷ lệ các chất tham gia phản ứng đúng hệ số cân phương trình thì sau phản ứng phần chất dư có tỷ lệ đúng hệ số cân phản ứng Cụ thể trường hợp này là 1:3 Do đó A và B có khả là đáp án đúng +Trong phản ứng tổng hợp amoniac, thể tích khí giảm sau phản ứng đúng thể tích khí NH sinh ra, đó, trường hợp này, %NH 3=10% hỗn hợp đầu hay là 1/9=11.11% hỗn hợp sau Do đó B là đáp án đúng Câu 7: Dãy gồm các chất nào sau đây có tính lưỡng tính ? A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Đáp án B Hướng dẫn giải: + Al, ZnCl2, AlCl3, NaAlO2 không phải là chất lưỡng tính Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation và loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42- , Cl-, CO32-, NO3- Đó là dung dịch gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Đáp án A Hướng dẫn giải: (3) + BaCO3, PbSO4 là chất kết tủa nên có đáp án A là phù hợp Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo lượng O2 ít là A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Đáp án D Hướng dẫn giải: +Dễ thấy AgNO3 là chất có phân tử khối lớn nên có số mol nhỏ nhất, mặt khác n O2= 1 nKClO3= nKMnO4 = nKNO3= nAgNO3 nên AgNO3 là chất tạo lượng O2 ít 2 Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng: A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B Nitrophotka là hỗn hợp NH4H2PO4 và KNO3 C Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc Na2SiO3 và K2SiO3 D Cacbon monooxit và silic đioxit là oxit axit Đáp án C Hướng dẫn giải: +Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử +Nitrophotka là hỗn hợp (NH4)2HPO4 và KNO3 +Cacbon monooxit là oxit trung tính Câu 11: Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là A Cu < Cs < Fe < W < Cr B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < Cr < W D Cs < Cu < Fe < Cr < W Đáp án B Hướng dẫn giải: +Kim loại có độ cứng lớn là Cr +Kim loại có độ cứng nhỏ là Cs Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M và Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Đáp án C Hướng dẫn giải: nAl=0.2 mol ; nFe(NO3)3=0.15 mol ; nCu(NO3)2=0.15 mol *Phương pháp thông thường → Al3+ + 3Fe2+ Al + 3Fe3+ 0.05 0.15 0.15 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu 0.1 0.15 0.15 → 2Al3+ + 3Fe 2Al + 3Fe2+ 0.05 0.075 0.075 m=56*0.075 + 64*0.15=13.8 gam *Phương pháp kinh nghiệm ( phương pháp khoảng và BTE) +Vì nFe3++2nCu2+ < 3nAl< 3nFe3++2nCu2+ +Nên suy : m=0.15*64 + 56*(0.2-0.15/3-0.15*2/3)*3/2=13.8 gam Câu 13: A là hỗn hợp khí gồm SO2 và CO2 có tỷ khối so với H là 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối Biểu thức liên hệ m và a là (4) A m=105a B m=103.5a C m=116a D m=141a Đáp án A Hướng dẫn giải: MA=54 *Phương pháp thông thường (phương pháp trung bình) +Xem A là khí XO2 vì MA=54 → X=22 Theo đề T=nNaOH/nXO2=1.5 → Phản ứng sinh muối: NaHXO3 và Na2XO3 +Mặt khác T=0.5 nên nNaHXO3=nNa2XO3=0.5a mol Suy m=0.5a*94 + 0.5a*116=105a *Phương pháp kinh nghiệm Dễ thấy phản ứng sinh muối Áp dụng công thức nhanh: m=(54+18)*a + 22*1.5a = 105a Câu 14: Sục V lít CO2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M và NaOH 1M Sau phản ứng thu 19.7 gam kết tủa, giá trị V là A 2.24 và 4.48 B 2.24 và 11.2 C 6.72 và 4.48 D 5.6và 1.2 Đáp án B Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm nOH-=0.6 mol, nBaCO3=0.1 mol +TH1: nCO2=nBaCO3=0.1mol → V=2.24 lít +TH2: nCO2=nOH- - nBaCO3=0.5 mol → V=11.2 lít Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Giá trị m là A 21.375 B 42.75 C 17.1 D 22.8 Đáp án A Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm +TH1: nNaOH(1)=3nkết tủa=0.3 mol (*) +TH2: nNaOH(2)=4nAl3+ - nkết tủa=0.4 mol (**) +Từ (*) và (**) suy nAl3+=0.125 mol → m=0.5* 0.125 *342=21.375 gam Câu 16: A là hỗn hợp các muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Trong đó O chiếm 9.6% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m là A 47.3 B 44.6 C 17.6 D 39.2 Đáp án B Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp tăng giảm khối lượng) 1 ∗50 ∗ nNO3- = nO= =0.1 mol 3 100 ∗16 +Sơ đồ hợp thức: 2NO3-(trong muối) → O2-(trong oxit) ¿ ∗ nNO3-* (2*62-16)=44.6 gam +Theo qui tắc tăng giảm → m=50 ¿ Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3)3 Tìm điều kiện liện hệ a và b để sau kết thúc phản ứng không có kim loại A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D b = 2a/3 Đáp án C (5) Hướng dẫn giải: +Để sau kết thúc phản ứng không có kim loại thì số mol Fe(NO3)3 vừa đủ dư Áp dụng ĐLBTE → b ≥ 2a Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi Sau phản ứng thu 27.93 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 5.586 gam Công thức phân tử X là A CH4 B C3H6 C C4H10 D C4H8 Đáp án C Hướng dẫn giải: +Vì đề không nói nước vôi dư nên dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong, kết thúc phản ứng sinh muối +Ta có: mCO2 + mH2O =27.93 – 5.586=22.344 gam Hay 44nC + 9H = 22.344 (1) + Theo đề: 12nC + nH = 4.872 (2) +Từ (1) và (2) → nC:nH=4:10 → C4H10 Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl và CuSO đến H2O bị điện phân hai cực thì dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại và anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn) Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH dung dịch thu A 12 B 13 C D Đáp án C Hướng dẫn giải: nCu(sinh ra)=0.02 mol , nKhí=0.015 mol CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4 a mol a mol +Vì nKhí=0.015 mol nên CuSO4 dư CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + O2 b mol 0.5b ¿ a+b=0 02 → b=0.01mol → nH+=0.02mol → [H+]=0.01 → pH=2 +Theo đề ta có hệ a+0 b=0 015 ¿{ ¿ Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 và NaHCO3 thì thu 1.008 lít khí (điều kiện chuẩn) và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu 29.55 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 và NaHCO3 dung dịch A là: A 0.18M và 0.26M B 0.21M và 0.18M C 0.21M và 0.32M D 0.2M và 0.4M Đáp án B Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp nhẩm) +nHCl=0.15 mol , nCO2=0.045 mol , nBaCO3=0.15 mol +nNa2CO3=nHCl - nCO2=0.105 mol → [Na2CO3]=0.21M +nNaHCO3=nBaCO3 + 2nCO2 - nHCl=0.09 mol → [NaHCO3]=0.18M Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M và H2SO4 0.2M, sản phẩm khử là khí NO Số gam muối khan thu là A 7.90 B 8.84 C 5.64 D 10.08 Đáp án A (6) Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm (3 đồng loãng NO) nCu=0.05 mol , nH+=0.12 mol , nNO3-=0.08 mol +Dễ thấy H+ hết trước → nCu(phản ứng )=0.12/8*3=0.045 mol nNO3-(tạo muối)=(0.08-0.12/4)=0.05 mol +Suy mmuối=0.045*64 + 0.05*62 + 0.02*96=7.9 gam Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Đáp án C Hướng dẫn giải: +HCl là chất oxi hóa và phản ứng sinh H2 Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối và chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X là A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Đáp án D Hướng dẫn giải: *Phương pháp thông thường (loại trừ) Nguyên tắc: Khử mạnh gặp oxi-hoá mạnh +A) Sai vì có muối sắt thì dung dịch X phải có muối kẽm +B) Sai vì có muối đồng thì dung dịch X phải có muối sắt +C) Sai vì có sinh muối sắt III thì dung dịch X phải có muối đồng *Phương pháp kinh nghiệm +Dùng trục oxi- hóa khử dễ thấy Y gồm: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu 2.8 lít H2 điều kiện chuẩn Số nguyên tử H có công thức phân tử rượu A là A B C D 10 Đáp án C Hướng dẫn giải: mrượu =6.4*71.875/100=4.6 gam mnước=1.8 gam → nnước=0.1 mol nH2=0.125 mol 4.6 ∗n =92*n/3 (với n là số nhóm chức OH) Mrượu= 125 ∗2 −0 Dễ thấy A: C3H5(OH)3 Câu 25: Cho các công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O và C3H9N Hãy cho biết xếp nào sau đây theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với các công thức phân tử đó? A C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Đáp án A Hướng dẫn giải: *Phương pháp thông thường : +Viết đồng phân + Đếm *Phương pháp kinh nghiệm Vì Cl có hoá trị I, O có hoá thị II , N có hoá trị III nên số lượng đồng phân (7) C3H7Cl < C3H8O < C3H9N Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng là A 3.52 gam B 6.45 gam C 8.42 gam D 3.34 gam Đáp án D Hướng dẫn giải: +Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng : mmuối=2.46 + 22* 0.04 =3.34 gam Câu 27: Dãy các chất làm màu dung dịch thuốc tím là A Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Đáp án A Hướng dẫn giải: Axeton, Benzen, Xiclobutan không làm màu dung dịch thuốc tím dù nhiệt độ cao Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam este E đơn chức 3.52 gam CO và 1.152 gam H2O Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan Vậy công thức axit tạo nên este trên có thể là A CH2=CH-COOH B CH2=C(CH3)-COOH C HOOC(CH2)3CH2OH D HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 Đáp án C Hướng dẫn giải: *Phương pháp kinh nghiệm nCO2=0.08 mol , nH2O=0.064 mol nC/nH=5:8 → E: C5H8O2 Dễ thấy : 10 + 0.15*40 = 16 → E là este vòng → Đáp án C là phù hợp Câu 29: Chất béo A có số axit là Để xà phòng hoá 10 kg A, người ta đun nóng nó với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng xà phòng (kg) thu là A 10.3425 B 10.3435 C 10.3445 D 10.3455 Đáp án A Hướng dẫn giải: Số mg KOH cần để trung hoà 10 kg chất béo A là: 10000*7=70000 mg=0.07 kg Suy NaOH cần để trung hoà chất béo A là: 0.07/56=0.00125 kmol NaOH cần dùng để phản ứng với 10 kg A là: 1.420/40-0.5/1000=0.035 kmol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mA + mNaOH(phản ứng với A) =mxà phòng + mglyxerol + mH2O ⇒ mxà phòng =10 + 0.035*40 - 0.00125*18 - 92*1/3*(0.035-0.00125)=10.3425 gam Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl là A Gly, Ala, Glu, Tyr B Gly, Val, Tyr, Ala C Gly, Val , Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys Đáp án B Hướng dẫn giải: +Glu có nhóm cacboxyl và nhóm amino +Lys có nhóm cacboxyl và nhóm amino Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51.7 gam muối khan Công thức phân tử amin là A CH5N và C2H7N B C2H7N và C3H9N C C3H9N và C4H11N D C3H7N và C4H9N Đáp án B Hướng dẫn giải: (8) 29 =49 67 → Đáp án B là phù hợp M= 51 − 29 36 Câu 32: Cho các chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin(3); p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) Hãy chọn xếp các chất trên theo thứ tự lực baz tăng dần A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D (3) < (1) < (4) <(2) < (5) < (6) Đáp án A Hướng dẫn giải: Mật độ electron càng cao thì tính bazơ càng mạnh Câu 33: Thủy phân 34.2 gam mantôzơ với hiệu suất 50% Sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu Khối lượng Ag kết tủa là A 43.2 gam B 32.4 gam C 21.6 gam D 10.8 gam Đáp án B Hướng dẫn giải Lưu ý +1mol Mantozơ tiến hành phản ứng tráng bạc sinh mol Ag +1mol Mantozơ thuỷ phân hoàn toàn sau đó lấy dung dịch thu tiến hành phản ứng tráng bạc sinh mol Ag nmantôzơ=0.1 mol +Suy : mAg=108*(0.1*0.5*2 + 0.1*0.5*4)=32.4 gam Câu 34: Cứ 45.75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam brom CCl Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren cao su buna-S là A : B : C : D : Đáp án A Hướng dẫn giải nButa-1,3-dien=nBrom=0.125mol 45 75− 125 ∗54 =0 375 mol nStiren= 104 Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren cao su buna-S là T=0.125/0.375=1:3 Câu 35: Cho các chất sau : axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantôzơ, natri fomat, axeton Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải Axetilen, metyl axetat, axeton không tham gia phản ứng tráng gương Câu 36: Để nhận biết ba lọ nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, người ta dùng thuốc thử là A Nước brom B Dung dịch NaOH C Na D Ca(OH)2 Đáp án A Hướng dẫn giải + Phenol + brom → kết tủa trắng + Stiren + brom → màu dung dịch brom + Ancol benzylic + brom → không có tượng Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3.75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là A 40% B 50% C 25% D 20% Đáp án B Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường (phương pháp đường chéo+phương pháp dòng) +Theo đề dX/He=3.75 nên: (9) nH nC H |44∗3∗3.75.75−−282 |=1 →n = H2 =nC H4 =x (mol) → C2H6 H2 + C2H4 Ban đầu: x x Phản ứng: x*H% x*H% x*H% Còn lại : x*(1-H%) x*(1-H%) x*H% + Mặt khác: dY/He=5 nên: x* (1-H%)*2 + x*(1-H%) *28 + x*H%*30 =5 ∗4 → H %=50 % x* (2-H%) *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp BTKL+tự chọn lượng chất) +ĐLBTKL: nX*4*3.75=nY*4*5 → 3nX=4nY → Chọn nX=4 mol và nY=3 mol +Số mol khí giảm chính là số mol H2 phản ứng → nH2 phản ứng =1 mol +Sử dụng đường chéo: nH2 ban đầu=nC2H4 ban đầu=2 mol → H%= =50% Câu 38: Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO C CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO Đáp án D Hướng dẫn giải +CH3OH + CO ⃗ xt , t CH3COOH +C2H5OH + O2 ⃗ mengiâm CH3COOH + H2O +2CH3CHO +O2 ⃗ xt , t 2CH3COOH Câu 39: Cho dãy các chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2(anilin), C6H5OH (phenol), C6H6(benzen), CH3CHO Số chất dãy phản ứng với nước brom là A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải CH4, C2H5OH , C6H6(benzen) không phản ứng với nước brom Câu 40: Rượu X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có cùng số nguyên tử H phân tử, thuộc các dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở Đốt hoàn toàn hỗn hợp chất này (có số mol nhau) thu tỉ lệ mol CO2:H2O=11:12 Vậy công thức phân tử X, Y, Z là: A CH4O, C2H4O, C2H4O2 B C2H6O, C3H6O, C3H6O2 C C3H8O, C4H8O, C4H8O2 D C4H10O, C5H10O, C5H10O2 Đáp án C Hướng dẫn giải *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp tự chọn lượng chất) CO2:H2O=11:12 → chọn nCO2=11 mol và nH2O= 12 mol Suy nX=12-11=1 mol Vì chất có số mol nên số nguyên tử H chất là 12∗ =8 H= 3∗1 II PHẦN RIÊNG [10 câu] :Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho các dung dịch sau: Na2CO3, NaOH và CH3COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là pH1, pH2 và pH3 Sự xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH A pH3 < pH1 < pH2 B pH3< pH2 < pH1 C pH1 < pH3 < pH2 D pH1 < pH2 < pH3 (10) Đáp án A Hướng dẫn giải Tính bazơ càng mạnh thì pH càng cao vì tính bazơ NaOH>Na2CO3>CH3COONa nên pH3 < pH1 < pH2 Câu 42: Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26.46 gam chất rắn công thức cấu tạo thu gọn A là A C3H6COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HCOOH Đáp án C Hướng dẫn giải *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp bảo toàn khối lượng) 26 46 =88 (lẻ) nên KOH dư +nKOH=0.3 mol vì +mH2O= 13.8 + 16.8 – 26.46=4.14 gam → nA=nH2O=4.14/18=0.23 mol Suy MA=13.8/0.23=60 Câu 43: Chọn phát biểu đúng: A Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Đáp án C Hướng dẫn giải +A) Sai vì tính oxi hóa Fe3+ >Cu2+ +B) Sai vì tính khử Fe>Ni +D) Sai vì tính oxi hóa Fe3+ > I2 Câu 44: Cần tối thiểu bao nhiêu gam NaOH (m1) và Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3 Giá trị m1 và m2 là A 3.2 và 1.065 B 3.2 và 0.5325 C 6.4 và 0.5325 D 6.4 và 1.065 Đáp án A Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường (Tính theo phương trình) 2CrCl3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O → 0.015 0.01 mol → 0.08 Suy mNaOH=3.2 gam và mCl2=1.065 gam *Phương pháp kinh nghiệm ( BTE+ BTNT) +BTE: 3nCrCl3=2nCl2 → nCl2=0.015 mol → mCl2=1.065 gam +BTNT: nNaOH=2nNa2CrO4 + nNaCl=8nCrCl3=0.08 mol → mNaOH=3.2 gam Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D Nước Đáp án B Hướng dẫn giải Cho mẫu thử kim loại tác dụng với ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 loãng , ống nghiệm có tạo kết tủa trắng thì kim loại cho vào là Ba, tiếp tục cho Ba dư vào vì dung dich có nước nên Ba tác dụng với nước tạo Ba(OH)2 lấy dung dịch thu làm thuốc thử, cho từ từ dư vào ống nghiệm còn lại: +Ống nghiệm nào tạo kết tủa trắng thì kim loại cho vào là Mg + Ống nghiệm nào tạo kết tủa trắng sau đó kết tủa tan hết thì kim loại cho vào là Zn + Ống nghiệm nào tạo kết tủa màu lục nhạt sau đó chuyển sang màu nâu đỏ thì kim loại cho vào là Fe Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3.5 mol O2 Công thức phân tử A là (11) A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Đáp án C Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường +Đặt công thức A là CnH2n+2Ox n+2− x CnH2n+2Ox + ( ) O2 → nCO2 + (n+1)H2O n+2− x +Theo đề: ( )=3.5 → 6n – 2x =12 → n=3 và x=3 *Phương pháp kinh nghiệm nO =3 → Số C = Số O=3 Vì nA Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m là A 8.5 B 12.5 C 15 D 21.8 Đáp án B Hướng dẫn giải +Từ giả thiết suy công thức cấu tạo X là: CH3NH3NO3 +Rắn gồm : NaOH dư(0.1 mol) và NaNO3 ( 0.1 mol) → m=0.1* 40 + 0.1 *85 =12.5 gam Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X và khí NO nhất, phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 D 120 Đáp án B Hướng dẫn giải nCu=0.3 mol , nH+=1mol , nNO3- =0.5 mol *Phương pháp kinh nghiệm ( 3đồng loãng 2NO) +Dễ thấy H+ dư và Cu phản ứng hết: nH+(dư)=1 – 0.3/3 * 8=0.2 mol +Để kết tủa hết ion Cu2+ thì nNaOH=nH+(dư) + 2nCu=0.2 + 2*0.3 =0.8 mol → V=800 ml Câu 49: Thủy phân hoàn toàn lượng mantozơ, sau đó cho toàn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thì thu 100 ml ancol 460 Khối lượng riêng ancol là 0,8gam/ml Hấp thụ toàn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng là A 106 gam B 84.8 gam C 212 gam D.169.6 gam Đáp án B Hướng dẫn giải +Số mol CO2: nCO2=nEtylic=46*0.8/46=0.8 mol → mmuối=mNa2CO3=106*0.8=84.8 gam Câu 50: Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 ( điều kiện chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu m gam chất rắn Giá trị m là A 19.44 B 33.84 C 14.4 D 48.24 Đáp án B Hướng dẫn giải (12) nC2H2=0.15 mol +Hỗn hợp A gồm 0.09 mol CH3CHO và 0.06 mol C2H2 dư +Rắn gồm Ag và C2Ag2 m=108* 2*0.09 + 240* 0.06=33.84 gam B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít Khi đạt cân hóa học thì còn lại 0.02(mol) NO2 Vậy số cân KC là A 18 B 20 C 23 D 0.05 Đáp án B Hướng dẫn giải +Phương pháp dòng: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Ban đầu : 0.11 0.1 0.07 Phản ứng: 0.08 0.08 0.08 0.08 Cân bằng: 0.03 0.02 0.15 0.08 Suy KC= 08 ∗ 15 =20 03 ∗ 02 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh là 11 a Vậy nồng độ C% dung dịch axit là 240 A 10% B 25% C 4.58% D 36% Đáp án B Hướng dẫn giải H2 sinh Na phản ứng với CH3COOH và nước dung dịch a∗ C % a ∗(1 −C %) 11 a → C%=25% + = Suy ra: 60 18 240 Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32.4 gam Ag Hai anđehit X là A CH3CHO và C2H5CHO B CH3CHO và C3H5CHO C HCHO và CH3CHO D HCHO và C2H5CHO Đáp án C Hướng dẫn giải nAg=0.3 +Vì nAg/nX=3 và X gồm hai anđehit no, đơn chức nên X phải chứa HCHO mặt khác là hai anđehit dãy đồng đẳng nên có đáp án C là phù hợp Câu 54: Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Đáp án B Hướng dẫn giải Ag, Au không tác dụng với dung dịch FeCl3 Câu 55: Cần bao nhiêu a mol K2Cr2O7 và b mol HCl để điều chế 3.36 lit Cl2 điều kiện chuẩn Giá trị a và b là: A 0.05 và 0.7 B 0.05 và 0.35 C 0.1 và 0.7 D 0.1 và 0.35 Đáp án A (13) Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường (Tính theo phương trình) nCl2=0.15 mol K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl +3Cl2 + 7H2O 0.05 mol 0.7 mol 0.15 mol *Phương pháp kinh nghiệm (BTE + BTNT) n K Cr O = 0.15/3=0.05 mol → +BTE: n K Cr O =2 nCl +BTNT: nHCl=3 nCrCl + nKCl + nCl =14 n K Cr O =0.7 mol Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol và Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO Giá trị V là A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Đáp án B Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường (BTĐT+BTNT+ BTE) +Gọi a là số mol Cu2S Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, Cu2+ , SO42+BTĐT: 3nFe3+ + 2nCu2+ = nSO + BTNT: 3*0.24 + 2*2a = 2*(2*0.24 + a) → a=0.12 mol +BTE: 15*0.24 + 0.12*10 = nNO*3 → nNO=1.6 mol → V=35.84 lít *Phương pháp kinh nghiệm +Áp dụng công thức nhanh nCu S= n FeS =0 12(mol) +BTE: 15*0.24 + 0.12*10 = nNO*3 → nNO=1.6 mol → V=35.84 lít 2 2 2 2− 2 Câu 57: Để nhận biết các khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng các dung dịch: A Nước brom và NaOH B NaOH và Ca(OH)2 C Nước brom và Ca(OH)2 D KMnO4 và NaOH Đáp án C Hướng dẫn giải *Dùng nước brom ta phân biệt nhóm: +Nhóm I: Làm màu dung dịch brom gồm SO2 và H2S +Nhóm II:Không làm màu dung dịch brom gồm CO2 và N2 *Dùng Ca(OH)2 ta nhận biết SO2 và CO2 có xuất kết tủa trắng Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2.5 mol O2 Công thức phân tử A là A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Đáp án B Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường Đặt công thức A là CnH2n+2Ox (14) n+2− x ) O2 → nCO2 + (n+1)H2O n+2− x +Theo đề: ( )=2.5 → 6n – 2x =8 → n=2 và x=2 *Phương pháp kinh nghiệm nO =2 → Số C = Số O=2 Vì nA Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức là đồng đẳng có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 31.68 gam hỗn hợp muối Tổng số đồng phân amin trên là A B 14 C 28 D 16 Đáp án B Hướng dẫn giải *Phương pháp kinh nghiệm 20 =62 +Mamin= 31 68− 20 36 +Gọi X là amin có phân tử khối nhỏ nhât Theo giả thiết ta có X + 10*(X+14) + 5*(X+28) = 62.5*(1+ 10 + 5) → X=45 +Suy amin trên là: C2H7N, C3H9N, C4H11N + Áp dụng công thức tính số đồng phân: T= 21 + 22 + 23 =14 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 15 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam Giá trị m là A 20.25 B 22.5 C 30 D 45 Đáp án B Hướng dẫn giải mCO2= 15 -5.1 =9.9 gam → nCO2= 0.225 mol Suy m= 0.5 * 0.225*180*100/90 = 22.5 gam CnH2n+2Ox + ( (15)