Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử của X là.. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là.[r]
(1)GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC MƠN HỐ KHỐI A NĂM 2009
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M
NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất)
Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A. 240 B 120 C 360 D 400
Giải Fe + 4H+ + NO
3- Fe3+ + NO + 2H2O
0.02 0.08 0,02 0,02 3Cu + 8H+ + 2NO
3- 3Cu2+ + NO + 4H2O
0,03 0,08 0,02 0,03 số mol H+ = số mol H
2SO4 = 0,5.0.4.2 = 0,4 mol
sô mol NO3- = 0,4 0.2 = 0,08 mol
Dd X có : nH+ = 0,24 mol; nFe3+ = 0,02 mol; nCu2+ = 0,03 mol
nOH- = nH+ + nFe3+ + nCu2+ = 0,24 + 0,06 + 0,06 = 0,36 mol
VNaOH = 0,36/1 = 0,36 lit = 360 ml
Câu 2: Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH,
thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140 oC, sau phản ứng xảy hoàn
toàn thu m gam nước Giá trị m A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05
Gi ả i Số mol hỗn hợp = 66,6/74 = 0,9 mol
s ố mol H2O = 1/2 s ố mol ancol = ½ số mol hỗn hợp = 0,9/2 = 0,45 mol
m = 0,45 18 = 8,10
Câu 3: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học?
A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
Gi ải
Do xảy phản ứng: FeS + HCl FeCl2 + H2S
Nên phản ứng ng ược lại không xảy
Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:
A. I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Giải
Các cặp kim loại – kim loại kim loại – phi kim nhúng v ài dd chất điện li t ạo pin điện Khi pin đ iện hoạt động thi kim loại hoạt động bị ăn mòn
Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn
tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2
(ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X
A 65,00% B 46,15% C 35,00% D 53,85% Giải
S ố mol CO2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol = s ố mol C Y = s ố mol C X = số mol HCHO s ố mol H2O HCHO t ạo = s ố mol HCHO = 0,35 mol
số mol H2O H2 hỗn hợp X t ạo = 11,7/18 – 0,35 = 0,3 mol = s ố mol H2 X % theo th ểt ích H2 X = [0,3/ (0,35 +0,3)].100 = 4,615%
Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2
và CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch
A B C D
(2)Na2O + H2O 2NaOH a 2a
2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O 2a a
*Hỗn hợp Na2O Al2O3 tan hết nước chí tạo dd
Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+
a/2 a
*Cu dư hỗn hợp không tan hết nước
* Hỗn hợp BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 tan nước tạo kết tủa
Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử M N
A 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 B 0,1 mol C3H6 0,2 mol C3H4
C 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4
Giải số mol hỗn hợp = 6,72/22,4 = 0,3 mol M = 12,4/0,3 = 41,33
Anken : CnH2n (n ≥ 2); Ankin: CnH2n – (n ≥ 2)
14n – < 41,33 < 14n 2,95 < n < 3,09 n =
M : C3H6 (x mol) N: C3H4 (y mol)
x + y = 0,3 42x + 40y = 12,4
x = 0,2 mol ; y = 0,1mol
Câu 8: Xà phịng hố hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơng thức hai este
A HCOOCH3 HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5
C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5
Giải
Theo đáp án este no đơn chức mạch hở:
Mu ối: CnH2n + 1COONa (n≥ 0); Ancol: CmH2m + 1OH
mNaOH = 2,05 + 0,94 – 1,99 = 1g ; số mol NaOH = 1/40 = 0,025 mol
số mol CnH2n + 1COONa = 0,025 mol , suy ra: 14n + 68 = 2,05/0,025 = 82, suy n = s ố mol hỗn hợp ancol = 0,025 mol, suy ra: 14m + 18 = 0,94/ 0,025 = 37,6, m = 1,4
Hai ancol: CH3OH C2H5OH
Hai este: CH3COOCH3 CH3COOC2H5
Câu 9: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino
axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X
là
A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N
Giải X: R(COOH)n(NH2)m
R(COOH)n(NH2)m + mHCl R(COOH)n(NH3Cl)m
R(COOH)n(NH2)m + nNaOH R(COONa)n(NH2)m + nH2O
R + 67n + 16m – (R + 45n + 52,5m) = 7,5 22n – 36,5m = 7,5
(3)Câu 10: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu
a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m
A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Giải 110ml dd KOH có: số mol KOH = 0,22 mol 140ml dd KOH có: S ố mol KOH = 0,28 mol
ZnSO4 + KOH Zn(OH)2 + K2SO4 0,22 0,11
ZnSO4 + 2KOH Zn(OH)2 + K2SO4
x 2x x
Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O
0,14 – x 0,28 – 2x x – (0,14 – x) = 0,11 x = 0,125
m = 0,125 161 = 20,125
Câu 11: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A. etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren
Giải
H ợp chất hữu khơng no xiclo propan (có th ể xiclobutan) làm màu dd Br2 Không làm màu dd Br2 xiclohexan
Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn
tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam
Gi ải
mO(trong CuO) = 9,1 – 8,3 = 0,8 g ( Al2O3 không phản ứng)
số mol O CuO = 0,8/16 = 0,05 mol = s ố mol CuO hỗn hợp mCuO = 0,05 80 = gam
Câu 13: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2
gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol
là
A CH3OH CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH CH2=CH-CH2-OH
C CH3OH C3H7OH D C2H5OH CH3OH
Gi ả i s ố mol H2O = 7,2/18 = 0,4 mol
s ố mol CO2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol
Do số mol H2O = số mol CO2, suy ete đơn chức khơng no có liên kết đơi
Công th ức ete: CnH2nO
CnH2nO + (3n – 1)/2 O2 nCO2 + nH2O
0,4/n 0,4
14n + 16 = 7,2/(0,4/n) n =
CTCT ete: CH3 – O – CH2 – CH = CH2
Hai ancol: CH3OH v CH2=CH – CH2 – OH
Câu 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO
C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3
Giải A có CuS khơng phản ứng
(4)D c ó KNO3 khơng phản ứng
Câu 15: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
A 46x - 18y B 45x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y Giải
3Fe+8/3 3Fe+3 + 1e (5x – 2y) xN+5 + (5x – 2y)e xN+2y/x 1
3(5x – 2y)Fe+8/3 + xN+5 (15x – 6y)Fe+3 + xN+2y/x
(5x – 2y)Fe3O4 + (46x – 18y)HNO3 (15x – 6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x – 9y)H2O
Câu 16: Xà phịng hố hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol
và hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là:
A CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡C-COONa
B CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa
C HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa
Gi ả i C10H14O6 este chức
số li ên kết pi = (2 + 2.10 – 14)/2 =
Trong este có gốc axit khơng no có liên kết đơi Vì có muối axít khơng no có liên kết đơi
Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi
trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m
A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0
Giải
10 - khối lượng CO2 = 3,4, suy khối lượng CO2 = 6,6g s ố mol CO2 = 6,6/44 = 0,15 mol
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 số mol C6H12O6 pư = 0,15/2 = 0,075 mol,
suy số mol C6H12O6 ban đầu = (0,075 100)/90
m = (0,075 100).180/90 = 15,0
Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol
A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3 C4H7(OH)3
Giải
S ố mol H2O > s ố mol CO2, suy X hỗn hợp ancol no đa chức Công th ức hỗn hợp: CnH2n + – z Oz
CnH2n + Oz + O2 nCO2 + (n + 1) H2O n
n +
4n = 3n + , suy n = , ancol có C ancol có C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2
Câu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu
được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam
Giải
Số mol H2 = 0,1 mol = số mol H2SO4 , suy khối l ượng H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g Khối l ượng dd H2SO4 = (9,8.100)/10 = 98g
(5)Khối l ượng dd sau phản ứng = 98 + 3,68 – 0,1.2 = 101,48gam
Câu 20: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch
HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều
A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2
Giải * 1mol CaOCl2 có: Cl+1 + 1e Cl0
HCl Cl-1 Cl0 + 1e
Nên số mol Cl2 tạo = ½ + ½ = mol * mol KMnO4 có: Mn+7 +5e Mn+2
HCl : 5Cl-1 5Cl0 +5e
Nên số mol Cl2 tạo =5/2 = 2,5 mol * 1mol K2Cr2O7 có: 2Cr+6 +6e Cr+3
HCl: 6Cl-1 6Cl0 +6e Nên số mol Cl2 tạo = 6/2 = mol * mol MnO2 có: Mn+4 + 2e Mn+2
HCl : 2Cl-1 2Cl0 + 2e
Nên số mol Cl2 tạo = 2/2 = mol
Câu 21: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54
gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, to) 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2
Chất X có cơng thức ứng với cơng thức chung
A CnH2n-1CHO (n ≥ 2) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2)
C CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) D CnH2n+1CHO (n ≥0)
Giải
Số mol Ag = 54/108 = 0,5 = 2.số mol X ph ản ứng , suy X anđêhyt đơn chức Số mol H2 = 0,25 mol = số mol X phản ứng, suy X c ó liên kết pi
V ậy X anđ êhyt đơn chức không no mạch hở c ó liên kết đơi : CnH2n – 1CHO (n ≥ 2)
Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở
đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X,
thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08
Giải Al Al3+ + 3e
0,46 1,38
2NO3- + 10H+ + 8e N2O + 5H2O 8x x
2NO3- + 12H+ + 10e N2 + 6H2O 10y y
Số mol Al = 0,46 mol
x + y = 1,344/22,4 = 0,06 mol M = 18 = 36
44x + 28y = 2,16
Suy ra: x = 0.03; y = 0,03
Số mol e nhận = 8.0,03 + 10.0,03 = 0,54 < số mol e nhường = 1,38 , Vậy tạo sản phẩm NH4NO3
NO3- +9H+ + 8e NH3 + 3H2O 8z z
0,54 + 8z = 1,38 suy z = 0,105 Vây dd X có: Al(NO3)3 : 0,46 mol
NH4NO3 : 0,105 mol
(6)Câu 23: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản
phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al
Giải
M (NxOy) = 22 = 44, suy ra: 14x + 16y = 44, suy ra: x = 2; y = Vậy khí là: N2O
S ố mol N2O = 0,042 mol
M M+n + ne
0,336/n 0,336 2NO3- + 10H+ + 8e N2O + 5H2O 0,336 0,042 M 0,336/n = 3,024, suy ra: M = 9n n = ; M = 27 M Al
Câu 24: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X
A B C D
Giải Khối lượng HCl = 15 – 10 = 5g
Suy ra: số mol HCl phản ứng = 5/36,5
số mol X = 5/36,5 suy MX = 10/(5/36,5) = 73
X: CxHyN suy ra: 12x + y +14 = 73
12x + y = 59 X= 4; y = 11
C4H11N (8 đồng phân cấu tạo: đồng phân amin bậc 1; đồng phân amin bậc 2; đồng phân amin
bậc 3)
Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung
dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2
C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2
Giải
Để thu đ ược kim loại muối Zn h ết, Fe phản ứng dư, AgNO3 hết Nên dd X gồm
Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala
A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaCl
C dung dịch HCl D dung dịch NaOH
Giải
Chỉ có tripeptit trở lên tác dụng với Cu(OH)2 tạo màu tím Nên có Gly – Ala – Gly ác d ụng
với Cu(OH)2 tạo màu tím
Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO
(sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20
Giải S ố mol c Fe = 6,72/56 = 0,12 mol
S ố mol HNO3 = 0,4 = 0,4 mol Suy ra: s ố mol H+ = 0,4 mol; s ố mol NO3- = 0,4 mol
Fe + 4H+ + NO
3- Fe3+ + NO + 2H2O
Mol: 0,1 0,4 0,1 0,1 Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
Mol: 0,02 0,04
Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
(7)Câu 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có
cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X
A B C D
Giải X: CxHyOz
x : y : z = 21/12 : 2/1 : 4/16 = 1.75 : : 0,25 = : : CT ĐG trùng CTPT: C7H8O
C6H4(CH3)OH ( đồng phân octo, meta, para)
C6H5CH2OH
C6H5 – O – CH3
Câu 29: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử
A B C D
Giải
Nh ững chất chứa nguyên tố có số oxi hố trung gian có t ính oxi hố tính khử G ồm: S; FeO; SO2; N2; HCl
Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất
rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D
Giải
Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + ½O2
a 2a ½ a
Khối lượng NO2 + khối lượng O2 = 6,58 – 4,96 = 1,62 92a + 16a = 1,62, suy ra: a = 0,015
2NO2 + ½O2 + H2O 2HNO3 0,03 0,0075 0,015 0,03
[HNO3] = 0,03/0,3 = 0,1mol/lit, suy ra: [H+] = 0,1mol/lit = 10-1mol/lit PH =
Câu 31: Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH
B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH
D CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH
Câu 32: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X
A. metyl axetat B axit acrylic C anilin D phenol Giải X có tính axit, tính axit yếu H2CO3 X l phenol
Câu 33: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun
tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A. 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00%
Giải
Nguyên tử ngun tố X Thuộc nhóm VI A Cơng thức với H: H2X; công thức oxit cao nhất: XO3 X
X +
X = 32, suy ra: X nguyên tố Công thức oxit cao nhất: SO3 32
32 + 48
x 100 = 94,12
(8)Câu 34: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5
C C2H5OH, C2H4, C2H2 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH
Câu 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml
dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36
Giải 100 ml dd X: số mol CO32- = 0,1 1,5 = 0,15 mol số mol HCO3- = 0,1 = 0,1 mol 200 ml dd HCl; số mol H+ = 0,2 = 0,2 mol H+ + CO32- HCO3 0,15 0,15 0,15
H+ + HCO3- CO2 + H2O 0,05 0,05 0,05
V = 0,05 22,4 = 1,12 lit
Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở
đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là:
A m = a – V/5,6 B m = 2a - V11,2 C m = 2a - V22,4 D m = a + V/5,6 Giải
Công thức hỗn hợp: CnH2n + 2O
Cn H2 n + 2O + O2 nCO2 + (n + 1)H2O x nx x(n + 1)
Số mol CO2 = V/22,4 Số mol H2O = a/18 14nx + 18x = m
nx = V/22,4 x = a/18 – V/22,4 nx + x = a/18
14(V/22,4) + 18(a/18 – V/22,4) = m 14V + 22,4a – 18V = 22,4m
m = a – V/5,6
Câu 37: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm?
A B C D
Giải NH4HCO3
NaAlO2
C6H6ONa C2H5OH C6H6 C6H5NH2
dd HCl dư Có khí có sau
tan có không tan dd suốt đồng dd suốt phân lớp dd lúc đầu phân lớp sau đồng Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2
0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970
Giải Số mol CO2 = 0,02 mol
Số mol NaOH = 0,1 0,06 = 0,006 mol, suy ra: số mol OH- = 0,006 mol
Số mol Ba(OH)2 = 0,1 0,12 = 0,012 mol, suy số mol OH- = 0,024 mol; số mol Ba2+ = 0,012 mol Tổng s ố mol OH- = 0,006 + 0,024 = 0,03 mol
S ố mol OH- 0,03 S ố mol CO2 0,02
= = 1,5
(9)CO2 + 2OH- CO32- + H2O x 2x x
CO2 + OH- HCO3 -y -y -y x + y = 0.02 x = 0,01 2x + y = 0.03 y = 0,01 Ba2+ + CO32- BaCO3 0,01 0,01 0,01 m = 0,01 197 = 19,70
Câu 39: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu
Giải
C ác kim loại điều chế phương pháp điện phân dd muối kim loại đứng sau Al dãy điện hố
Câu 40: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học,
nguyên tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Giải Cấu hình e nguyên tử X: 1s22p63s23p64s23d6 Chu k ì 4, nh óm VIIIB
A PHẦN DÀNH RIÊNG CHO CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN
Câu 41: Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết
C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa
là
A B C D
Giải
C2H2: ankin bậc
CH2O: HCHO Đều tác dụng với dd AgNO3/NH3 CH2O2: HCOOH
C3H4O2( không làm chuy ển màu quỳ tím): HCOOCH = CH2
HCOOCH = CH2 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O H4NOCOOCH = CH2 + 2Ag + 2NH4NO3
Câu 42: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,
Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có
kết tủa
A B C D
(NH4)2SO4 FeCl2 Cr(NO3)3 K2CO3 Al(NO3)3
Dd Ba(OH)2 d c ó khơng tan có khơng tan Có sau tan Có khơng tan Có sau tan
Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở
đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X
A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít
Giải Số mol H2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
2H+ + 2e H
0,5 0,25 O2 + 4e 2O
x 4x 4x = 0,5 x = 0,125 mol
Thể tích O2 = 0,125 22,4 = 2,80 lit
(10)Câu 44: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A. xeton B anđehit C amin D ancol
Câu 45: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản
ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?
A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2
Giải
Để tạo dd chứa ba ion kim loại thì: Mg hết; Zn hết, Ag+ hết; Cu2+ dư Mg Mg2+ + 2e
Mol: 1,2 2,4 Zn Zn2+ + 2e
Mol: x 2x
Ag+ + e Ag
Mol: 1
Cu2+ + 2e Cu
Mol:
+ > 2,4 + 2x
X < 1,3, suy x = 1,2
Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hịa 0,3 mol X cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai
axit là:
A HCOOH, HOOC-CH2-COOH B HCOOH, CH3COOH
C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, HOOC-COOH
Giải:
Gọi số C trung bình axit n N ên số mol CO2 = 0,3n = 0,5 suy n = 0,5/0,3 = 1,66 Vậy: axit HCOOH axit cịn lại có số C >
Gọi số nhóm chức – COOH trung bình z Nên số mol NaOH = 0,3 z = 0,5, suy ra: z = 0,5/0,3 = 1,66 Vậy: có axit có nhóm chức –COOH
HCOOH : x mol
CnH2n +2(COOH)2 ; y mol
x + y = 0,3 x = 0,1 x + 2y = 0,5 y = 0,2
0,1 + ( n.+2) 0,2 0,5 0,3 0,3 n =
HCOOH HOOC – COOH
Câu 47: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch
NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m
A 8,2 B 10,8 C 9,4 D 9,6
Giải:
Theo đề X muối axit cacboxilic đơn chức không no amin CTCT X: CH2 = CH – COOH3N – CH3
S ố mol CH2 = CH – COONa = 10,3/ 103 = 0,1 mol m = 0,1 94= 9,4g
Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác,
cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m tên
gọi X tương ứng
A 4,9 propan-1,2-điol B 9,8 propan-1,2-điol C 4,9 glixerol D 4,9 propan-1,3-điol
(11)Giải S ố mol O2 = 17,92/22,4 = 0,8
CnH2n +2Oz + (3n +1 – z)/2 O2 nCO2 +(n + 1) H2O 0,2 0,2(3n + – z)/2
0,1(3n + – z) = 0,8, suy ra: 3n – z = z = 1, suy ra: n = 8/3 (lo ại)
z = , suy ra: n =
X: CH3 – CHOH – CH2OH ( tác dụng Cu(OH)2 tạo dd màu xanh)
S ố mol Cu(OH)2 = ½ s ố mol X = 0,1/2 = 0,05 mol m = 0,05 98 = 4,9
Câu 50: Phát biểu sau đúng? A Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3
B Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK
C Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+)
D Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3
Gi ả i phân ure: (NH2)2CO
Amophot hỗn hợp: NH4H2PO4 v (NH4)2HPO4