GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA KHỐI A 2009

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC MƠN HỐ KHỐI A NĂM 2009 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 Giải Fe + 4H+ + NO3Fe3+ + NO + 2H2O 0.02 0.08 0,02 0,02 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + NO + 4H2O 0,03 0,08 0,02 0,03 số mol H+ = số mol H2SO4 = 0,5.0.4.2 = 0,4 mol sô mol NO3- = 0,4 0.2 = 0,08 mol n n n Dd X có : H+ = 0,24 mol; Fe3+ = 0,02 mol; Cu2+ = 0,03 mol n - n + n n OH = H + Fe3+ + Cu2+ = 0,24 + 0,06 + 0,06 = 0,36 mol VNaOH = 0,36/1 = 0,36 lit = 360 ml Câu 2: Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140 oC, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05 Giải Số mol hỗn hợp = 66,6/74 = 0,9 mol s ố mol H2O = 1/2 s ố mol ancol = ½ số mol hỗn hợp = 0,9/2 = 0,45 mol m = 0,45 18 = 8,10 Câu 3: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Gi ải Do xảy phản ứng: FeS + HCl FeCl2 + H2S Nên phản ứng ng ược lại không xảy Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Giải Các cặp kim loại – kim loại kim loại – phi kim nhúng v ài dd chất điện li t ạo pin điện Khi pin đ iện hoạt động thi kim loại hoạt động bị ăn mòn Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X A 65,00% B 46,15% C 35,00% D 53,85% Giải S ố mol CO2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol = s ố mol C Y = s ố mol C X = số mol HCHO s ố mol H2O HCHO t ạo = s ố mol HCHO = 0,35 mol số mol H2O H2 hỗn hợp X t ạo = 11,7/18 – 0,35 = 0,3 mol = s ố mol H2 X % theo th ểt ích H2 X = [0,3/ (0,35 +0,3)].100 = 4,615% Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Giải Na2O + H2O 2NaOH a 2a 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O 2a a *Hỗn hợp Na2O Al2O3 tan hết nước chí tạo dd Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ a /2 a *Cu dư hỗn hợp không tan hết nước * Hỗn hợp BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 tan nước tạo kết tủa Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, cơng thức phân tử M N A 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 B 0,1 mol C3H6 0,2 mol C3H4 C 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4 Giải số mol hỗn hợp = 6,72/22,4 = 0,3 mol M = 12,4/0,3 = 41,33 Anken : CnH2n (n ≥ 2); Ankin: CnH2n – (n ≥ 2) 14n – < 41,33 < 14n 2,95 < n < 3,09 n=3 M : C3H6 (x mol) N: C3H4 (y mol) x + y = 0,3 42x + 40y = 12,4 x = 0,2 mol ; y = 0,1mol Câu 8: Xà phịng hố hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este A HCOOCH3 HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5 Giải • Theo đáp án este no đơn chức mạch hở: • Mu ối: CnH2n + 1COONa (n≥ 0); Ancol: CmH2m + 1OH • mNaOH = 2,05 + 0,94 – 1,99 = 1g ; số mol NaOH = 1/40 = 0,025 mol • số mol CnH2n + 1COONa = 0,025 mol , suy ra: 14n + 68 = 2,05/0,025 = 82, suy n = • s ố mol hỗn hợp ancol = 0,025 mol, suy ra: 14m + 18 = 0,94/ 0,025 = 37,6, m = 1,4 Hai ancol: CH3OH C2H5OH Hai este: CH3COOCH3 CH3COOC2H5 Câu 9: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N Giải X: R(COOH)n(NH2)m R(COOH)n(NH2)m + mHCl R(COOH)n(NH3Cl)m R(COOH)n(NH2)m + nNaOH R(COONa)n(NH2)m + nH2O R + 67n + 16m – (R + 45n + 52,5m) = 7,5 22n – 36,5m = 7,5 m n 5,75 X: RCO4N suy X C5H9O4N Câu 10: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Giải 110ml dd KOH có: số mol KOH = 0,22 mol 140ml dd KOH có: S ố mol KOH = 0,28 mol ZnSO4 + KOH Zn(OH)2 + K2SO4 0,22 0,11 ZnSO4 + 2KOH Zn(OH)2 + K2SO4 x 2x x Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O 0,14 – x 0,28 – 2x x – (0,14 – x) = 0,11 x = 0,125 m = 0,125 161 = 20,125 Câu 11: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren Giải H ợp chất hữu không no xiclo propan (có th ể xiclobutan) làm màu dd Br2 Không làm màu dd Br2 xiclohexan Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Gi ải mO(trong CuO) = 9,1 – 8,3 = 0,8 g ( Al2O3 không phản ứng) số mol O CuO = 0,8/16 = 0,05 mol = s ố mol CuO hỗn hợp mCuO = 0,05 80 = gam Câu 13: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol A CH3OH CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH CH2=CH-CH2-OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH CH3OH Giải s ố mol H2O = 7,2/18 = 0,4 mol s ố mol CO2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol Do số mol H2O = số mol CO2, suy ete đơn chức khơng no có liên kết đôi Công th ức ete: CnH2nO CnH2nO + (3n – 1)/2 O2 nCO2 + nH2O 0,4/n 0,4 14n + 16 = 7,2/(0,4/n) n=4 CTCT ete: CH3 – O – CH2 – CH = CH2 Hai ancol: CH3OH v CH2=CH – CH2 – OH Câu 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 Giải A có CuS khơng phản ứng C.có BaSO4 khơng phản ứng D c ó KNO3 khơng phản ứng Câu 15: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x - 18y B 45x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y Giải +8/3 +3 3Fe 3Fe + 1e (5x – 2y) +5 xN + (5x – 2y)e xN+2y/x +8/3 +5 +3 3(5x – 2y)Fe + xN (15x – 6y)Fe + xN+2y/x (5x – 2y)Fe3O4 + (46x – 18y)HNO3 (15x – 6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x – 9y)H2O Câu 16: Xà phịng hố hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là: A CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡C-COONa B CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa Giải C10H14O6 este chức số li ên kết pi = (2 + 2.10 – 14)/2 = Trong este có gốc axit khơng no có liên kết đơi Vì có muối axít khơng no có liên kết đôi Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0 Giải 10 - khối lượng CO2 = 3,4, suy khối lượng CO2 = 6,6g s ố mol CO2 = 6,6/44 = 0,15 mol C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 số mol C6H12O6 p = 0,15/2 = 0,075 mol, suy số mol C6H12O6 ban đầu = (0,075 100)/90 m = (0,075 100).180/90 = 15,0 Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 Giải S ố mol H2O > s ố mol CO2, suy X hỗn hợp ancol no đa chức Công th ức hỗn hợp: CnH2n + – z Oz CnH2n + Oz + O2 nCO2 + (n + 1) H2O n = n+1 4 4n = 3n + , suy n = , ancol có C ancol có C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 Câu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Giải Số mol H2 = 0,1 mol = số mol H2SO4 , suy khối l ượng H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g Khối l ượng dd H2SO4 = (9,8.100)/10 = 98g Khối l ượng dd sau phản ứng = 98 + 3,68 – 0,1.2 = 101,48gam Câu 20: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 Giải * 1mol CaOCl2 có: Cl+1 + 1e Cl0 HCl Cl-1 Cl0 + 1e Nên số mol Cl2 tạo = ½ + ½ = mol * mol KMnO4 có: Mn+7 +5e Mn+2 HCl : 5Cl-1 5Cl0 +5e Nên số mol Cl2 tạo =5/2 = 2,5 mol * 1mol K2Cr2O7 có: 2Cr+6 +6e Cr+3 -1 HCl: 6Cl 6Cl0 +6e Nên số mol Cl2 tạo = 6/2 = mol * mol MnO2 có: Mn+4 + 2e Mn+2 HCl : 2Cl-1 2Cl0 + 2e Nên số mol Cl2 tạo = 2/2 = mol Câu 21: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, to) 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có cơng thức ứng với công thức chung A CnH2n-1CHO (n ≥ 2) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) C CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) D CnH2n+1CHO (n ≥0) Giải Số mol Ag = 54/108 = 0,5 = 2.số mol X ph ản ứng , suy X anđêhyt đơn chức Số mol H2 = 0,25 mol = số mol X phản ứng, suy X c ó liên kết pi V ậy X anđ êhyt đơn chức không no mạch hở c ó liên kết đơi : CnH2n – 1CHO (n ≥ 2) Câu 22: Hoà tan hoàn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Giải 3+ Al Al + 3e 0,46 1,38 2NO3- + 10H+ + 8e N2O + 5H2O 8x x 2NO3- + 12H+ + 10e N2 + 6H2O 10y y Số mol Al = 0,46 mol x + y = 1,344/22,4 = 0,06 mol M = 18 = 36 44x + 28y = 2,16 Suy ra: x = 0.03; y = 0,03 Số mol e nhận = 8.0,03 + 10.0,03 = 0,54 < số mol e nhường = 1,38 , Vậy tạo sản phẩm NH4NO3 NO3- +9H+ + 8e NH3 + 3H2O 8z z 0,54 + 8z = 1,38 suy z = 0,105 Vây dd X có: Al(NO3)3 : 0,46 mol NH4NO3 : 0,105 mol m = 213 0,46 + 80 0,105 = 106,38 Câu 23: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al Giải M (NxOy) = 22 = 44, suy ra: 14x + 16y = 44, suy ra: x = 2; y = Vậy khí là: N2O S ố mol N2O = 0,042 mol M M+n + ne 0,336/n 0,336 + 2NO3 + 10H + 8e N2O + 5H2O 0,336 0,042 M 0,336/n = 3,024, suy ra: M = 9n n = ; M = 27 M Al Câu 24: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Giải Khối lượng HCl = 15 – 10 = 5g Suy ra: số mol HCl phản ứng = 5/36,5 số mol X = 5/36,5 suy MX = 10/(5/36,5) = 73 X: CxHyN suy ra: 12x + y +14 = 73 12x + y = 59 X= 4; y = 11 C4H11N (8 đồng phân cấu tạo: đồng phân amin bậc 1; đồng phân amin bậc 2; đồng phân amin bậc 3) Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Giải Để thu đ ược kim loại muối Zn h ết, Fe phản ứng dư, AgNO3 hết Nên dd X gồm Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaCl C dung dịch HCl D dung dịch NaOH Giải Chỉ có tripeptit trở lên tác dụng với Cu(OH)2 tạo màu tím Nên có Gly – Ala – Gly ác d ụng với Cu(OH)2 tạo màu tím Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 Giải S ố mol c Fe = 6,72/56 = 0,12 mol S ố mol HNO3 = 0,4 = 0,4 mol Suy ra: s ố mol H+ = 0,4 mol; s ố mol NO3- = 0,4 mol Mol: Mol: Mol Fe + 4H+ + NO30,1 0,4 0,1 3+ Fe + 2Fe 0,02 0,04 Cu + 2Fe3+ 0,03 0,06 m = 0,03 64 = 19,2 Fe3+ + NO + 2H2O 0,1 3Fe2+ Cu2+ + 2Fe2+ Câu 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X A B C D Giải X: CxHyOz x : y : z = 21/12 : 2/1 : 4/16 = 1.75 : : 0,25 = : : CT ĐG trùng CTPT: C7H8O C6H4(CH3)OH ( đồng phân octo, meta, para) C6H5CH2OH C6H5 – O – CH3 Câu 29: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO 2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Giải Nh ững chất chứa ngun tố có số oxi hố trung gian có t ính oxi hố tính khử G ồm: S; FeO; SO2; N2; HCl Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Giải Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + ½O2 a 2a ½a Khối lượng NO2 + khối lượng O2 = 6,58 – 4,96 = 1,62 92a + 16a = 1,62, suy ra: a = 0,015 2NO2 + ½O2 + H2O 2HNO3 0,03 0,0075 0,015 0,03 [HNO3] = 0,03/0,3 = 0,1mol/lit, suy ra: [H+] = 0,1mol/lit = 10-1mol/lit PH = Câu 31: Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH Câu 32: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X A metyl axetat B axit acrylic C anilin D phenol Giải X có tính axit, tính axit yếu H2CO3 X l phenol Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% Giải • Nguyên tử nguyên tố X Thuộc nhóm VI A • Cơng thức với H: H2X; cơng thức oxit cao nhất: XO3 • X x 100 = 94,12 X+2 X = 32, suy ra: X nguyên tố Công thức oxit cao nhất: SO3 32 = 40,00% %0 = 32 + 48 Câu 34: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 C C2H5OH, C2H4, C2H2 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH Câu 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Giải 100 ml dd X: số mol CO32- = 0,1 1,5 = 0,15 mol số mol HCO3- = 0,1 = 0,1 mol 200 ml dd HCl; số mol H+ = 0,2 = 0,2 mol H+ + CO32HCO30,15 0,15 0,15 + H + HCO3 CO2 + H2O 0,05 0,05 0,05 V = 0,05 22,4 = 1,12 lit Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m = a – V/5,6 B m = 2a - V11,2 C m = 2a - V22,4 D m = a + V/5,6 Giải Công thức hỗn hợp: CnH2n + 2O Cn H2 n + 2O + O2 nCO2 + (n + 1)H2O x nx x(n + 1) Số mol CO2 = V/22,4 Số mol H2O = a/18 14nx + 18x = m nx = V/22,4 x = a/18 – V/22,4 nx + x = a/18 14(V/22,4) + 18(a/18 – V/22,4) = m 14V + 22,4a – 18V = 22,4m m = a – V/5,6 Câu 37: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm? A B C D Giải NH4HCO3 C6H6ONa C2H5OH C6H6 C6H5NH2 NaAlO2 dd HCl dư Có khí có sau có khơng tan dd suốt dd suốt dd lúc đầu tan đồng phân lớp phân lớp sau đồng Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH) 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Giải Số mol CO2 = 0,02 mol Số mol NaOH = 0,1 0,06 = 0,006 mol, suy ra: số mol OH- = 0,006 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,1 0,12 = 0,012 mol, suy số mol OH- = 0,024 mol; số mol Ba2+ = 0,012 mol Tổng s ố mol OH- = 0,006 + 0,024 = 0,03 mol S ố mol OH- = 0,03 = 1,5 < < S ố mol CO2 0,02 CO2 + 2OHCO32- + H2O x 2x x CO2 + OHHCO3y y y x + y = 0.02 x = 0,01 2x + y = 0.03 y = 0,01 Ba2+ + CO32BaCO3 0,01 0,01 0,01 m = 0,01 197 = 19,70 Câu 39: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Giải C ác kim loại điều chế phương pháp điện phân dd muối kim loại đứng sau Al dãy điện hố Câu 40: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Giải Cấu hình e ngun tử X: 1s22p63s23p64s23d6 Chu k ì 4, nh óm VIIIB A PHẦN DÀNH RIÊNG CHO CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN Câu 41: Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B C D Giải • C2H2: ankin bậc • CH2O: HCHO Đều tác dụng với dd AgNO3/NH3 • CH2O2: HCOOH • C3H4O2( khơng làm chuy ển màu quỳ tím): HCOOCH = CH2 HCOOCH = CH2 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O H4NOCOOCH = CH2 + 2Ag + 2NH4NO3 Câu 42: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D (NH4)2SO4 FeCl2 Cr(NO3)3 K2CO3 Al(NO3)3 Dd Ba(OH)2 d c ó khơng tan có khơng tan Có sau tan Có khơng tan Có sau tan Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít Giải Số mol H2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol 2H+ + 2e H2 0,5 0,25 O2 + 4e 2O2x 4x 4x = 0,5 x = 0,125 mol Thể tích O2 = 0,125 22,4 = 2,80 lit (số mol e H+ nhận = số mol e O2 nhận) Câu 44: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A xeton B anđehit C amin D ancol Câu 45: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu 2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2 Giải Để tạo dd chứa ba ion kim loại thì: Mg hết; Zn hết, Ag+ hết; Cu2+ dư Mg Mg2+ + 2e Mol: 1,2 2,4 Zn Zn2+ + 2e Mol: x 2x Ag+ + e Ag Mol: 1 2+ Cu + 2e Cu Mol: + > 2,4 + 2x X < 1,3, suy x = 1,2 Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hịa 0,3 mol X cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit là: A HCOOH, HOOC-CH2-COOH B HCOOH, CH3COOH C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, HOOC-COOH Giải: Gọi số C trung bình axit n N ên số mol CO2 = 0,3n = 0,5 suy n = 0,5/0,3 = 1,66 Vậy: axit HCOOH axit cịn lại có số C > Gọi số nhóm chức – COOH trung bình z Nên số mol NaOH = 0,3 z = 0,5, suy ra: z = 0,5/0,3 = 1,66 Vậy: có axit có nhóm chức –COOH HCOOH : x mol CnH2n +2(COOH)2 ; y mol x + y = 0,3 x = 0,1 x + 2y = 0,5 y = 0,2 0,5 n = 0,1 + ( n.+2) 0,2 = 0,3 0,3 n= HCOOH HOOC – COOH Câu 47: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C 4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 8,2 B 10,8 C 9,4 D 9,6 Giải: Theo đề X muối axit cacboxilic đơn chức khơng no amin CTCT X: CH2 = CH – COOH3N – CH3 S ố mol CH2 = CH – COONa = 10,3/ 103 = 0,1 mol m = 0,1 94= 9,4g Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH) tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m tên gọi X tương ứng A 4,9 propan-1,2-điol B 9,8 propan-1,2-điol C 4,9 glixerol D 4,9 propan-1,3-điol Giải S ố mol O2 = 17,92/22,4 = 0,8 CnH2n +2Oz + (3n +1 – z)/2 O2 nCO2 +(n + 1) H2O 0,2 0,2(3n + – z)/2 0,1(3n + – z) = 0,8, suy ra: 3n – z = z = 1, suy ra: n = 8/3 (lo ại) z = , suy ra: n = X: CH3 – CHOH – CH2OH ( tác dụng Cu(OH)2 tạo dd màu xanh) S ố mol Cu(OH)2 = ½ s ố mol X = 0,1/2 = 0,05 mol m = 0,05 98 = 4,9 Câu 50: Phát biểu sau đúng? A Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 B Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK C Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) D Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 Giải phân ure: (NH2)2CO Amophot hỗn hợp: NH4H2PO4 v (NH4)2HPO4 Phân lân cung cấp nguyên tố photpho dạng: P2O5 ...Na2O + H2O 2NaOH a 2a 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O 2a a *Hỗn hợp Na2O Al2O3 tan hết nước chí tạo dd Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ a /2 a *Cu dư hỗn hợp không tan hết nước * Hỗn hợp BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3... có kết t? ?a A B C D (NH4)2SO4 FeCl2 Cr(NO3)3 K2CO3 Al(NO3)3 Dd Ba(OH)2 d c ó khơng tan có khơng tan Có sau tan Có khơng tan Có sau tan Câu 43: Hồ tan hồn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung... dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là: A CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡C-COONa B CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa