DE CUONG ON THI DAI HOC MON HOA PHAN BANG TUAN HOAN

CHƯƠNG II : BẢNG HTTH CÁC NTHH VÀ ĐLTH Câu 1. Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là: A. 3 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 2. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là: A. 3 và 3 B. 3 và 4 C. 4 và 4 D. 4 và 3 Câu 3. Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là: A. 8 và 18 B. 18 và 8 C. 8 và 8 D. 18 và 18 Câu 4. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào? A. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng C. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột D. Cả A, B, C đều đúng Câu 5. Tìm câu sai trong các câu sau đây: A. Bảng tuần hoàn gồm các ô nguyên tố, các chu kì và nhóm B.Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B Câu 6. Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có A. Số electron như nhau B. Số lớp electron như nhau C. Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau D. Cùng số electron s hay p Câu 7. Sự biến thiên của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do: A. Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước B. Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước C. Sự lặp cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở 3 chu kì đầu) D. Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước Câu 8. Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố A. tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B. giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân C. giảm theo chiều tăng của tính phi kim D. B và C đều đúng Câu 9. Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) như sau A. I, Br, Cl, F B. F, Cl, Br, I C. I, Br, F, Cl D. Br, I, Cl, F Câu 10. Các nguyên tố ở chu kì 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) như sau A. F, O, N, C, B, Be, Li B. Li, B, Be, N, C, F, O C. Be, Li, C, B, O, N, F D. N, O, F, Li, Be, B, C Câu 11. Oxít cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO 2 . Nguyên tố R đó là A. Magie B. Nitơ C. Cacbon D. Photpho Câu 12. Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì: A. phi kim mạnh nhất là iot B. kim loại mạnh là liti C. phi kim mạnh nhất là flo D. kim loại yếu nhất là xesi Câu 13. Số hiệu mguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng? A. X thuộc nhóm VA B. A, M thuộc nhóm IIA C. M thuộc nhóm IIB D. Q thuộc nhóm IA Câu 14. Số hiệu mguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng? A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì B. M, Q thuộc chu kì 4 C. A, M thuộc chu kì 3 D. Q thuộc chu kì 3 Câu 15. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc A. chu kì 3, nhóm IVA B. chu kì 4, nhóm VA C. chu kì 3, nhóm VIA D. chu kì 4, nhóm IIIA Câu 16. Tìm câu sai trong những câu dưới đây A. Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B. Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 chu kì có số electron bằng nhau D. Chu kì thường bắt đầu là 1 kim loại kiềm, kết thúc là 1 khí hiếm (trừ chu kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành) Câu 17. Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar thuộc chu kì 3. Lớp electron ngoài cùng có số electron tối đa là : A. 3 B. 10 C. 8 D. 20 Câu 18. Nguyên tố X có số thứ tự Z=8 a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là : A. 1s 2 2s 2 2p 3 B. 1s 2 2s 1 2p 5 C. 1s 1 2s 2 2p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 4 b) Nguyên tố X thuộc chu kì : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 c) Nguyên tố X thuộc nhóm : A. IA B. IIA C. VIA D. IVA Câu 19. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 20. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 a) Số electron lớp ngoài cùng của X là : A. 3 B. 2 C. 6 D. 5 b) X thuộc chu kì thứ : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 c) X thuộc nhóm : A. IA B. VA C. IIIA D. IVA Câu 21. Dãy nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử là : A. Be, F, O, C, Mg B. Mg, Be, C, O, F C. F, O, C, Be, Mg D. F, Be, C, Mg, O Câu 22. Trong các nguyên tố sau đây, nguyên tử của nguyên tố có bán kính lớn nhất là : A. Al B. P C. S D. K E. Na Câu 23. Dãy nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử là : A. Li, F, N, Na, C B. F, Li, Na, C, N C. Na, Li, C, N, F D. N, F, Li, C, Na Câu 24. Nguyên tử của nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất là : A. B B. N C. O D. Mg E. Ca Câu 25. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm : A. IIIA B. VA C. VIIA D. IA E. IVA Câu 26. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố phi kim điển hình là nhóm : A. IA B. IIA C. VIIA D. VA E. IIIA 1 Câu 27. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 2 . Hợp chất của nó với hiđrô chứa 12,5% H về khối lượng. Nguyên tố đó là: A. C B. Al C. Si D. P Câu 28. Trong tự nhiên silic tồn tại với hàm lượng các đồng vò: 28 14 Si là 92,23% , 29 14 Si là 4,67% và 30 14 Si là 3,1%. Nguyên tử khối trung bình của silic là : A. 28,107 B. 28,108 C. 28,109 D. 28,11 Câu 29. Cho ngun tử X có tổng số 3 loại hạt e, p và n bằng 58. X là ngun tố: A. K B. Ca C. Sc D. Ar Câu 30. Một nguyên tử có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 sẽ A. Tăng kích thước khi tạo ra ion dương B. Giảm kích thước khi tạo ra ion dương C. Tăng kích thước khi tạo ra ion âm D. Giảm kích thước khi tạo ra ion âm Câu 31. Ngun tố Fe có Z= 26 vậy cấu hình e của ion Fe 2+ và Fe 3+ là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 Câu 33. Nguyên tố X cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 . X thuộc A. chu kỳ 4, nhóm IIA B. chu kỳ 4, nhóm IB C. chu kỳ 4, nhóm VIIIB D. chu kỳ 4, nhóm IA Câu 34. Tính bazơ của các hợp chất hiđroxit của các nguyên tố Na, Mg, Al xếp theo chiều giảm dần là: A. NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 B. NaOH, Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 C. Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 , NaOH D. Mg(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 Câu 35. Nguyên tử X, cation Y 2+ , anion Z - đều có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 . Tính chất của X, Y, Z là A. X là phi kim, Y là khí hiếm, Z là kim loại B. X là khí hiếm, Y là phi kim, Z là kim loại C. X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim D. X là kim loại, Y là khí hiếm, Z là phi kim Câu 36. Thứ tự giảm dần của bán kính ngun tử và ion nào sau đây đúng? A. Ne>Na + > Mg 2+ B. Na + > Ne> Mg 2+ C. Na + > Mg 2+ >Ne D. Mg 2+ >Na + > Ne Câu 37. Ion và nguyên tử của các nguyên tố dưới đây đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na + , Mg, Ne B. Ca 2+ , Mg 2+ , Na C. Mg 2+ , Na + , Ar D. Ne, Mg 2+ , Na + Câu 38. Khác với nguyên tử S, anion S 2- có A. Bán kính ion nhỏ hơn và electron ít hơn B. Bán kính ion lớn hơn và electon nhiều hơn C. Bán kính ion lớn hơn và electron ít hơn D. Bán kính ion nhỏ hơn và electron nhiều hơn Câu 39. Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố sau: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Nguyên tố nào là kim loại: A. X B. Y C. Z D. X và Y E. Y và Z Câu 40. Cấu hình electron của nguyên tố: X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 39 19 Vậy nguyên tố X có đặc điểm: A. Là một kim loại điển hình có tính khử mạnh B. Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA C. Có số nơtron trong hạt nhân nguyên tử là 20 D. Tất cả đều đúng Câu 41. Một cation M + có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2p 6 . Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử M có thể là : A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3p 1 D. Cả A, B, C đều đúng Câu 42. Một anion X - có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X có thể là : A. 3p 5 B. 4s 1 , 4s 2 hay 4p 1 C. 4p 2 hay 4p 3 D. 3s 1 hay 3s 2 Câu 43. Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron, electron gấp 3 lần số electron ở lớp vỏ. R có tính chất A. Số khối là chẵn B. Hạt nhân chứa Z và N theo tỉ lệ 1:1 C. Thuộc nhóm B D. A, B, đều đúng Câu 44. Tổng số electron trong anion AB 3 2- là 40. Anion đó là: A. SiO 3 2- B. CO 3 2- C. SO 3 2- D. ZnO 3 2- Câu 45. Biết tổng số hạt p, e và n trong một ngun tử là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 33 hạt. Số khối A của ngun tử trên là: A. 122 B. 108 C. 210 D. 80 Câu 46. Dãy các nguyên tố sắp xếp theo thứ tự phi kim giảm dần A. N, O, F B. S, F, Cl C. F, Cl, Br D. P, Si, S Câu 47. Dãy các nguyên tố sắp xếp theo thứ tự kim loại tăng dần A. Al, Na, Mg B. Mg, Na, K C. Ca, K, Al D. Al, Mg, Na Câu 48. Cation R + có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 vò trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố là A. Ô số 11, chu kỳ 2, nhóm VIIA B. Ô số 11, chu kỳ 3, nhóm IA C. Ô số 8, chu kỳ 2, nhóm IA D. Ô số 11, chu kỳ 3, nhóm Câu 49. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 có nhận đònh. 1. Y ở chu kỳ 4, nhóm IIA 2. Y là kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng 3. Y ở chu kỳ 4, nhóm VIIA 4. Y có 2 electron hoá trò, hoá trò cao nhất của Y là +2 Nhóm gồm nhận đònh đúng:A. 1, 2, 3 B. 1, 3 ,4 C. 2, 3, 4 D. 1, 2, 4 Câu 50. Xét ba ngun tố có cấu hình electron ngun tử lần lượt là : (X): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; (Y): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; (Z): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 Hiđroxít của X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là A. XOH< Y(OH) 2 <Z(OH) 3 B. Y(OH) 2 < Z(OH) 3 <XOH C. Z(OH) 3 < Y(OH) 2 < XOH D. Z(OH) 3 <XOH< Y(OH) 2 Câu 51. X, Y là hai ngun tố thuộc nhóm A trong bảng ngun tố tuần hồn, Y thuộc nhóm V. Tổng số proton trong hạt nhân phân tử của X và Y là 23. X, Y có thể là: A. Nitơ và Oxi B. Nitơ và Photpho C. Photpho và Oxi D. Nitơ và Asen Câu 52. Một ngun tố R có cấu hình e là 1s 2 2s 2 sp 3 , cơng thức hợp chất với hidrơ và oxít cao nhất là : A. RH 2 , RO B. RH 3 , R 2 O 3 C. RH 4 , RO 2 D. RH 3 , R 2 O 5 2 Câu 53. Hai ngun tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Có các suy luận: 1. Ngun tố X (Z = 12) có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA 2. Ngun tố Y (Z = 13) có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA. 3. X và Y cùng thuộc chu kỳ 3. X có tính kim loại mạnh hơn Y. 4. Ngun tố Y (Z = 13) có cấu hình e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4s 1 . Y thuộc chu kỳ 4, nhóm I. Nhóm gồm những suy luận đúng: A. 1, 2, 4 B. 2, 3, 4 C. 1, 3, 4 D. 1, 2, 3 Câu 54. Một ion M 3+ có cấu hình e là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 cấu hình e của ngun tử M là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 Câu 55. Hợp chất với hiđro của nguyên tố có công thức là RH 2 . Hợp chất oxit cao nhất chứa 60%O về khối lượng. Nguyên tố đó là : A. S B. P C. Ca D. Cl Câu 56. Ngun tử của một ngun tố R có lớp ngồi cùng là M, trên lớp ngồi cùng có chứa 3e. Cấu hình của ngun tử R và tính chất của nó là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , ngun tố kim loại B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 , ngun tố kim loại C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , ngun tố phi kim D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 , ngun tố kim loại Câu 57/ Bán kính ngun tử của các ngun tố halogen được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là a I, Br, Cl, F. b I, Br, F, Cl. c F, Cl, Br, I. d Br, I, Cl, F. Câu 58/ Cho cấu hình electron ngun tử các ngun tố X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Các ngun tố kim loại là: a X 1 , X 2 , X 3 . b X 2 , X 3 , X 4 . c X 1 , X 2 , X 3 . d X 1 , X 2 , X 4 . Câu 59/ Khi sắp xếp các ngun tố vào bảng tuần hồn, người ta dựa vào a Hố trị các ngun tố. b Khối lượng ngun tử. c Độ âm điện. d Điện tích hạt nhân. Câu 60/ Ngun tố Mn có điện tích hạt nhân là 25, thì điều khẳng định nào sai a Là kim loại. b Lớp ngồi cùng có 2 electron. c Có 5 electron độc thân. d Lớp ngồi cùng có 13 electron. Câu 61/ Chọn nhận định đúng a Chu kỳ gồm những ngun tố mà ngun tử của chúng có cùng số phân lớp. b Trong một chu kỳ từ trái sang phải tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần. c Số thứ tự của mỗi ngun tố bằng số hiệu ngun tử của ngun tố đó. d Chu kỳ 4 có 32 ngun tố. Câu 62/ Từ cấu hình electron ta có thể suy ra a Tính kim loại, phi kim của 1 ngun tố. b Vị trí của ngun tố trong bảng tuần hồn. c Hố trị cao nhất với oxi hay hiđro. d Tất cả đều đúng. Câu 63/ Điện tích hạt nhân của ngun tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào sau đây đúng a X, Y là phi kim; M, Q là kim loại. b Tất cả đều là phi kim. c X, Y, Q là phi kim; M là kim loại. d X là phi kim; Y là khí hiếm; M, Q là kim loại. Câu 64/ So sánh tính kim loại của Na, Mg, Al: a Mg > Al > Na. b Mg > Na > Al. c Al > Mg > Na. d Na > Mg > Al. Câu 65/ So sánh tính phi kim của Cl, Br, I: a Cl > I > Br. b Br > Cl > I. c Cl > Br > I. d I > Br > Cl. Câu 66/ Tìm câu phát biểu sai khi nói về chu kỳ a Trong chu kỳ 2 và 3, số electron lớp ngồi cùng tăng dần từ 1 đến 8. b Chu kỳ nào cũng mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình. c Trong chu kỳ, các ngun tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân. d Trong chu kỳ, các ngun tử có số lớp electron bằng nhau. Câu 67/ Chọn mệnh đề đúng khi nói về 1 ngun tử nhận hay bớt 1 số electron a Khi ngun tử A mất bớt 1 số electron, ngun tử A sẽ biến thành ngun tử khác. b Khi ngun tử A nhận thêm 1số electron, ngun tử A sẽ biến thành ion mang điện âm (-). c Khi ngun tử A nhận thêm 1 số electron, ngun tử A sẽ biến thành ngun tử khác. d Khi ngun tử A mất bớt 1 số electron, ngun tử A sẽ biến thành ion mang điện âm (-). Câu 68/ Trong bảng tuần hồn, các ngun tố được sắp xếp theo ngun tắc a Các ngun tố có cùng số electron hố trị trong ngun tử được xếp thành 1 cột. b Tất cả đều đúng. c Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. d Các ngun tố có cùng số lớp electron trong ngun tử được xếp thành 1 hàng. Câu 69/ Tìm cấu hình electron sai a Mg (Z = 12) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . b F - (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 6 . c Mg 2+ (Z = 12) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . d O (Z = 8) 1s 2 2s 2 2p 4 . Câu 70/ Chọn mệnh đề đúng a Tính chất hố học của các ngun tố hóa học cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau. b Tính chất hố học của ngun tố chỉ phụ thuộc vào cấu trúc lớp vỏ mà khơng phụ thuộc vào lớp electron ngồi cùng. c Tính chất hố học của các ngun tố trong một chu kỳ là tương tự nhau. d Tính chất hố học của các ngun tố nhóm A bao giờ cũng tương tự nhau. Câu 71/ Trong một chu kỳ của bảng hệ thống tuần hồn, khi Z tăng dần thì điều khẳng định nào sai a Bán kính ngun tử giảm. b Tính phi kim tăng. c Năng lượng ion hố tăng. d Độ âm điện giảm dần. Câu 72/ Tìm cấu hình electron viết sai a Na + (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . b Na (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . c F (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 5 . d F - (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 6 . Câu 73/ Oxit cao nhất của 1 ngun tố R ứng với cơng thức RO 2 . Trong hợp chất của ngun tố đó với H có 75%R và 25%H. Ngun tố R là: a Magie (Mg). b Photpho (P). c Nitơ (N). d Cacbon (C). Câu 74/ Ion X 2- có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s 2 3p 6 . Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử X là a 3s 2 3p 6 . b 4s 2 . c 3s 2 3p 4 . d 3s 2 3p 5 . 3 Câu 75/ Cho 34,25 gam một kim loại thuộc phân nhóm IIA vào H 2 O thu được 5,6 lít H 2 (đktc). Kim loại đó là (Cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Ag = 108) a Canxi (Ca). b Magie (Mg). c Bạc (Ag). d Bari (Ba). Câu 76/ Cấu hình electron của nguyên tử X 39 19 là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Vậy nguyên tố X có đặc điểm a Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử là 20. b X là nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, cấu hình electron của cation X + là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . c Tất cả đều đúng. d Thuộc chu kỳ 4, nhóm IA (p.n.c nhóm I). Câu 77/ Nguyên tử Clo có số hiệu nguyên tử là 17 thì số electron độc thân là a 3 electron độc thân. b 7 electron độc thân. c 5 electron độc thân. d 1 electron độc thân. Câu 78/ Tìm câu phát biểu sai khi nói về nguyên tử magie (Mg) a Khối lượng nguyên tử Mg gần bằng khối lượng ion Mg 2+ . b Nguyên tử Mg có số electron nhiều hơn ion Mg 2+ . c Nguyên tử Mg, ion Mg 2+ có cùng tính chất hoá học. d Nguyên tử Mg và ion Mg 2+ có cùng số proton trong hạt nhân. Câu 79/ Nói về nguyên tử nguyên tố trong cùng một nhóm. Chọn mệnh đề không đúng a Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm A có số electron ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm. b Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron bằng nhau. c Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hoá trị bằng nhau. d Số thứ tự của nhóm bằng hoá trị cao nhất với oxi. Câu 80/ Cấu hình electron của 1 ion giống như cấu hình electron của Ne (1s 2 2s 2 2p 6 ). Vậy cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố có lớp vỏ ngoài cùng có thể là a 3s 1 . b 2s 2 2p 5 . c Tất cả đều đúng. d 3s 2 . Câu 81/ Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Các nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ là a X 3 , X 4 . b X 2 , X 3 . c X 2 , X 4 . d X 1 , X 3 . Câu 82/ Ion Y + có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vị trí của Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là a Chu kỳ 4, nhóm IA (p.n.c nhóm I). b Chu kỳ 4, nhóm IIA (p.n.c nhóm II). c Chu kỳ 3, nhóm IA (p.n.c nhóm I). d Chu kỳ 3, nhóm IIA (p.n.c nhóm II). Câu 83/ Độ âm điện của một nguyên tử là a Khả năng nhận electron để trở thành anion. b Khả năng nhường electron ở lớp ngoài cùng cho nguyên tử khác. c Đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học. d Khả năng 2 chất phản ứng với nhau mạnh hay yếu. Câu 84/ Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 thì nguyên tố đó thuộc a Nhóm IA. b Chu kỳ 2. c Chu kỳ 3. d Nhóm IIIA. Câu 85/ Các tính chất sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của các nguyên tử các nguyên tố hoá học, tìm câu sai: a Độ âm điện. b Tính kim loại, tính phi kim. c Bán kính nguyên tử. d Tất cả đều sai. Câu 86/ Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử 1 nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của nguyên tử là a 21. b 19. c 20. d 18. Câu 87/ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải như sau a K, Rb, Cs, Li, Na. b Li, Na, K, Rb, Cs. c Li, Na, Rb, K, Cs. d Cs, Rb, K, Na, Li. Câu 88/ Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là a X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. b X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm VIIA. c X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. d X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA. Câu 89/ Giá trị độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải của các nguyên tố kim loại kiềm thổ là a Be, Mg, Ca, Sr, Ba. b Ca, Mg, Be, Sr, Ba. c Ba, Sr, Mg, Be, Ca. d Ba, Sr, Ca, Mg, Be. Câu 90/ Tìm câu đúng a Kim loại yếu nhất là Franxi (Fr). b Phi kim mạnh nhất là Iot (I). c Kim loại mạnh nhất là Li (Li). d Phi kim mạnh nhất là Flo (F). Câu 91/ Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết a Tính chất của oxit và hiđroxit. b Là kim loại hay phi kim. c Hoá trị cao nhất với oxi. d Tất cả đều đúng. 92/ Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có công thức RH 2 . Nguyên tố R là: a Silic (Si). b Clo (Cl). c Lưu huỳnh (S). d Nitơ (N). Câu 93/ Cấu hình của Ar là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vậy cấu hình electron tương tự của Ar là: a F - . b Mg 2+ . c Ca 2+ . d Na + . 94/ Một nguyên tố ở chu kỳ 3 nhóm VA, vậy cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố này là a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . b 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 . c 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Câu 95/ Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . 3 nguyên tố tạo ra 3 ion tự do có cấu hình electron giống nhau là a X 1 , X 3 , X 4 . b X 1 , X 2 , X 4 . c X 1 , X 2 , X 3 . d X 2 , X 3 , X 4 . Câu 96/ Ion X - có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 . Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là a Chu kỳ 2, nhóm VIB (p.n.p nhóm VI). b Chu kỳ 3, nhóm VIA (p.n.c nhóm VI). c Chu kỳ 3, nhóm VIIA (p.n.c nhóm VII). d Chu kỳ 2, nhóm VIIA (p.n.c nhóm VII). Câu 97/ Giá trị độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải của các nguyên tố của chu kỳ 2 là a N, O, F, Li, Be, B, C. b F, O, N, C, B, Be, Li. c Be, Li, C, B, O, N, F. d Li, B, Be, N, C, F, O. Câu 98/ Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định nào đúng a Bán kính nguyên tử giảm dần. b Bán kính nguyên tử tăng dần. c Độ âm điện tăng dần. d Tính kim loại giảm dần. Câu 99/ Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn 4 a S electron v nguyờn t. b Khi lng nguyờn t. c S lp electron. d Hoỏ tr cao nht vi oxi. Cõu 100/ Phỏt biu no sau õy cha chớnh xỏc. Trong chu k a i t trỏi qua phi cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu khi lng nguyờn t tng dn. b i t trỏi qua phi õm in tng dn. c i t trỏi qua phi bỏn kớnh nguyờn t cỏc nguyờn t gim dn. d i t trỏi qua phi cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu in tớch ht nhõn tng dn. Cõu 101/ Tỡm cõu sai a Cn c vo s lp e trong nguyờn t xp cỏc nguyờn t thnh chu k. b Cn c vo s e lp ngoi cựng trong 1 nguyờn t xp cỏc nguyờn t thnh chu k. c Cn c vo s e lp ngoi cựng trong 1 nguyờn t xp cỏc nguyờn t thnh nhúm A. d Cn c vo s e hoỏ tr trong nguyờn t xp cỏc nguyờn t thnh nhúm. Cõu 102/ Trong mt chu k khi Z tng thỡ a Hoỏ tr cao nht vi oxi tng t 1 n 8. b Hoỏ tr cao nht vi hiro tng t 1 n 7. c Hoỏ tr cao nht vi hiro gim t 7 n 1. d Hoỏ tr cao nht vi oxi tng t 1 n 7. Cõu 103/ Cu hỡnh electron nguyờn t ca nguyờn t X 39 19 l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Vy nguyờn t X cú c im a Thuc chu k 4, nhúm IA. b Tt c u ỳng. c S ntron trong ht nhõn nguyờn t X l 20. d L nguyờn t m u chu k 4. Cõu 104/ Tỡm nhn xột sai v nguyờn t cú s hiu nguyờn t l 16 a Lp ngoi cựng cú 4 e. b Nguyờn t ny thuc chu k 3. c L nguyờn t phi kim. d Nguyờn t ny thuc nhúm VIA. Cõu 105/ Trong mt chu k giỏ tr õm in tng theo chiu t trỏi sang phi vỡ a õm in c trng cho kh nng ca cỏc nguyờn t trong phõn t hỳt electron v phớa mỡnh. b Tt c u ỳng. c Giỏ tr õm in ca mt nguyờn t cng ln thỡ tớnh phi kim ca nguyờn t cng mnh. d Quy lut bin i õm in tng ng vi quy lut bin i tớnh phi kim ca mt nguyờn t. Cõu 106/ Axit no mnh nht: a H 2 SO 4 . b H 2 SiO 3 . c H 3 PO 4 . d HClO 4 . Cõu 107/ Hai ng v 63 v 65 ca nguyờn t ng cú th c xp v trớ no trong bng tun hon a Cựng mt chu k nhng cỏch nhau mt ụ khỏc. b Cựng mt ụ. c Hai ụ k tp nhau trong cựng mt phõn nhúm chớnh. d Hai ụ k tip trong mt chu k. Cõu 108 Núi v giỏ tr õm in. Tỡm nhn inh sai a Giỏ tr õm in ca mt nguyờn t cng ln thỡ tớnh phi kim ca nú cng mnh. b Trong mt nhúm A theo chiu t trờn xung di, giỏ tr õm in ca cỏc nguyờn t gim dn. c Giỏ tr õm in ca mt nguyờn t cng ln thỡ tớnh kim loi ca nú cng mnh. d Trong mt chu k i t trỏi qua sang phi, giỏ tr õm in ca cỏc nguyờn t tng dn. Cõu 109/ Nguyờn t X cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 3 . V trớ ca nguyờn t ny trong bng tun hon v hp cht vi H l a Chu k 2, nhúm VA, XH 2 .b Chu k 2, nhúm VA, HXO 3 . c Chu k 2, nhúm VA, XH 3 d Chu k 2, nhúm VA, XH 4 . Cõu 110/ Ion Y - cú cu hỡnh electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . V trớ ca nguyờn t Y trong bng tun hon l a Chu k 4, nhúm IA. b Chu k 3, nhúm VIIA. c Chu k 3, nhúm VIA. d Chu k 2, nhúm VA. Cõu 111/ Tỡm cõu sai a Bng tun hon cú 7 chu k. S th t ca chu k bng s phõn lp electron trong nguyờn t. b Chu k l dóy cỏc nguyờn t m nguyờn t ca chỳng cú cựng s lp electron. c Bng tun hon cú 8 nhúm A v 8 nhúm B. d Bng tun hon gm cú cỏc ụ nguyờn t, cỏc chu k v cỏc nhúm. Cõu 112/ Ion X 2+ cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 6 . V trớ ca X trong bng tun hon l a Chu k 2, nhúm VIIIA. b Chu k 3, nhúm IIA c Chu k 2, nhúm VIA. d Chu k 4, nhúm IA. Cõu 113/ in tớch ht nhõn ca cỏc nguyờn t l: X (Z = 6); Y (Z= 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhn xột no ỳng a X thuc nhúm VA (p.n.c nhúm V). b Q thuc nhúm IA (p.n.c nhúm I). c Y, M thuc nhúm IIA (p.n.c nhúm II). d M thuc nhúm IIB (p.n.p nhúm II). Cõu 114/ in tớch ht nhõn ca cỏc nguyờn t l: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhn xột no ỳng a Q thuc chu k 3. b C 4 nguyờn t u thuc chu k 1. c Y, M thuc chu k 3. d M, Q thuc chu k 4. Cõu 115 Hiroxit no l baz mnh nht : a Al(OH) 3 . b Be(OH) 2 . c NaOH. d Mg(OH) 2 . Cõu 116/ Bit Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al ( Z = 13). Vy cỏc ion Na + , Mg 2+ , Al 3+ cú cựng a S electron. b Tt c u ỳng. c S ntron. d S proton. Cõu 117/ Dóy gm cỏc ion X + , Y - v nguyờn t Z u cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 6 l a Na + , F - , Ne. b Li + , F - , Ne. c K + , Cl - , Ar. d Na + , Cl - , Ar. Cõu 118/ Nguyờn t X cú s th t Z = 16, v trớ ca nguyờn t X trong bng h thng tun hon l a Chu k 3, nhúm VIA. b Chu k 3, nhúm IVA. c Chu k 4, nhúm VIA. d Chu k 2, nhúm IIA. Cõu 119.Cho cu hỡnh electron cỏc nguyờn t X,Y,Z,T,G: X:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Y:1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Z:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 T:1s 2 2s 2 2p 4 G: 1s 2 2s 2 2p 5 Th t tớnh phi kim tng dn: A. Y,X,Z,T,G B. X,Z,Y,T,G C. X,Y,T,Z,G D. X,Y,Z,T,G Cõu 120. Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit : NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 biến đổi theo chiều nào sau đây ? A. Tăng. B. Giảm. C. Không thay đổi. d. Vừa giảm vừa tăng. Cõu 121. Nguyờn t M thuc chu kỡ 3, nhúm IVA. Cụng thc oxit cao nht v cụng thc hp cht vi H A. M 2 O 3 , MH 3 B. MO 3 , MH 2 C. M 2 O 7 , MH D. MO 2 , MH 4 Cõu 122. Cho cỏc nguyờn t Cl,Al,Na,P,F. Dóy th t tng dn õm in: A.Na<Al<P<Cl<F B.Al<P<Cl<F<Na C. F<Cl<P<Al<Na D.P<Na<Al<Cl<F 5 Cõu 123. Cho cỏc nguyờn t K<M<N<L cú s hiu l 5,6,7,8. Xp theo th t tng dn ca bỏn kớnh nguyờn t: A. K<M<N<L B. L<N<M<K C. K<N<L<M D. M<L<N<K Cõu 124. Cho cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t sau: a)1s 2 2s 2 2p 3 b)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Nguyờn t kim loi l : A. a,b B. c,d C. a,c D. b,d Cõu 125. Cho bit tng s electron trong AB 3 2- l 42. Trong ht nhõn A,B s p bng s n. Cng thc phõn t ca AB 3 l: A. NO 3 B. Al 2 O 3 C. SO 3 D. CO 3 Cõu 126. Cho 2 ion XY 3 2- v XY 4 2- cú tng s electron trong 2 ion ln lt l 42 v 50. Ht nhõn X v Y u cú s p bng s n. S hiu ca 2 nguyờn t X,Y ln lt l: A.16,8 B. 35,1 C. 6,8 D. 9,1 Cõu 127. Cho cỏc ion v nguyờn t sau:Y 3+ ,Se 2- ,Br - , Kr, Hóy sp xp theo chiu bỏn kớnh gim dn: A. Se 2- >Br - >Kr>Y 3+ B. Br - >Se 2- >Y 3+ >Kr C. Kr>Y 3 +>Br - >Se 2- D. Y 3+ >Kr>Br - >Se 2- Cõu 128. Cho nguyờn t A, trong hp cht vi Hidro A chim 92,3% v khi lng. A l: A. Cl B. S C.Na D.Mg Cõu 129. Cu hỡnh electron lp ngi cựng ca nguyờn t sau l:4s 2 . Nguyờn t tờn l: A. Ca B. Zn C. Cu D. a,b ỳng Cõu 130. S hiu nguyờn t ca cỏc nguyờn t ln lt l: 20,6,13,8. Sp xp cỏc nguyờn t theo chiu bỏn kớnh tng dn: A. O<Al<C<Ca B. Al<Ca<O<C C. O<N<Al<Ca D. N<O<Al<Ca Cõu 131. Nguyờn t X thuc nhúm VA. Nguyờn t X cú hp cht ln lt vi Oxi v Hidro l: A. P 2 O 5 ,PH 3 B. As 2 O 5 ,AsH 3 C. C A,B ỳng D. C A,B sai Cõu 132. Nguyờn t cú s hiu nguyờn t l 35. Nguyờn t X thuc : A. Chu kỡ 4,nhúm VII A B. Chu kỡ 36,nhúm VI A C. Cú 7e lp ngoi cựng D. B,C ỳng Cõu 133. Cho 4,4g hn hp 2 kim loi nm 2 chu kỡ liờn ip u thuc nhúm II A ca BTH tỏc dng vi HCl thỡ thu c 3,36 dm 3 H 2 ktc. Tờn 2 kim loi ú l: A. Mg,Ca B. Be,Mg C. Ca,Sr D. Ba,Sr Cõu 134. Nguyờn t X cú Z = 26. Ion ca X l: A. X 3+ , X 2+ B. X 3- , X 2+ C. X 4+ , X 2+ D. X 1+ , X 2+ Cõu 135.Khi kim loi c nhiu h tr tỏc dng vi khớ Cl s to ra mui Clorua ca kim loi cú húa tr: A. Thp nht B. Tu trng hp C. Cao nht D. Tt c u sai Cõu 136. A cú hoỏ tr III vi H. Trong hp cht oxit cao nht cha56,34% oxi theo m. A l nguyờn t : A. N B. C C. S D. P Cõu 137. 10,8g kim loi R cú húa tr III tỏc dng vi Cl d thu 53,4g mui. Kim loi R l: A. Fe B. Bo C. Al D. Ga Cõu 138. Mt hp cht ion cu to t ion M + v ion X 2- . Trong phõn t M 2 X c tng s p,n,e l 140.Trong s ht mang in nhiu hn s ht khng mang in l 44 ht. S khi ca ion M + ln hn s khi ca ion X 2- l 23. Tng s ht trong ion M + ln hn X 2- l 31 ht. Xỏc nh M , X : A. K,O B. Na,O C. K,S D. Na,S Cõu 139. Tng s ht mang in trong ion AB 2- bng 82. S ht manh in trong ht nhõn ca nguyờn t A nhiu hn s ht mang in trong ht nhõn nguyờn t B l 8. S hiu nguyờn t ca 2 nguyờn t A,B ln lt l: A. 16,8 B.15,7 C. 18,6 D. Tt c u sai Cõu 140. Dung dch no khng th cha trong bỡnh thu tinh: A. HNO 3 B. H 2 SO 4 m c C. HF D. HCl Cõu 142. Cho bit nguyờn t A cú 3 electron c thõn lp ngi cựng, bit A cú 3 lp electron. Vy A l nguyờn t: A. As B. Al C. S D. P Cõu 143. A,B l 2 nguyờn t thuc cựng 1 chu kỡ bit tng s p l 28, s e lp ngi cựng ca B gp 3 ln A. A,B l: A. Mg, S B. Na, Cl C. Li, O D. Ca, O Cõu 144. Trong cỏc cu hỡnh electron sau õy, cu hỡnh no l ỳng khi biu din Z = 86? A. [Kr] 4d 10 5s 2 5p 6 B.[Xe] 5s 2 4f 14 5p 6 5d 10 6s 2 6p 6 C. [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 D. Tt c u sai Cõu 145. 1 hp cht ion cu to t ion M 2+ v ion X - . Trong phõn t MX 2 c tng s ht n,p,e l 186 ht. Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khng mang in l 54. S khi ca ion M 2+ nhiu hn s khi ion X - l 21. Tng s ht trong ion M 2+ nhiu hn trong ion X - l 27. Vit cu hỡnh electron ca cỏc ion M 2+ v X - . Xỏc nh v trớ ca M v X trong BHTTH: A. M: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 chu kỡ 4, nhúm I A X:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 chu kỡ 4, nhúm VIII B B. M: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 chu kỡ 4, nhúm VI B X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 chu kỡ 3, nhúm VII A C. M:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 chu kỡ 4, n nhúm VIII B X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 chu kỡ 3, nhúm VII A D. Tt c u sai Cõu 146.Trong BTH cỏc nguyờn t , s chu kỡ nh v chu kỡ ln l: A. 3 v 3 B. 3 v 4 C. 4 v 4 D. 4 v 3 Cõu 147.Bỏn kớnh nguyờn t cỏc nguyờn t P, Si, Mg, Al tng dn theo th t sau: A. Si<P<Al<Mg B. Al<Si<P<Mg C. Mg<Al<Si<P D. P<Si<Al<Mg Cõu 148.Cỏc nguyờn t thuc chu kỡ 3 cú th to thnh anion n nguyờn t l: A. Al,Si,P,S,Cl B. Mg,Si,P,S,Cl C. Si,P,S,Cl D. P,S,Cl Cõu 149.Cỏc nguyờn t Ga, Ge, As, Si, Sn c xp theo chiu gim dn tớnh kim loi nh sau: A. Ga>Sn>Ge>As>Si B. Ga>Ge>As C. Sn>Ge>Si D. B v C ỳng Cõu 150. Cu hỡnh electron lp ngi cựng ca nguyờn t nguyờn t X c phõn b nh sau: 2s 2 2p 6 S hiu nguyờn t ca nguyờn t X l: A. 8:O B. 6: C C. 10: Ne D. 4: Be Cõu 151. Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố có công thức tổng quát là RH 4 , oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 53,(3)% oxi về khối lợng. Nguyên tố đó là: A. cacbon. B. chì. C. thiếc. D. silic. Cõu 152. Tính chất axit của dãy các hiđroxit : H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 biến đổi theo chiều nào sau đây ? A. Tăng. B. Giảm. C. Không thay đổi. d. Vừa giảm vừa tăng. 6 . cht ion cu to t ion M + v ion X 2- . Trong phõn t M 2 X c tng s p,n,e l 140.Trong s ht mang in nhiu hn s ht khng mang in l 44 ht. S khi ca ion M + ln hn s khi ca ion X 2- l 23. Tng s ht trong. khối lượng ion Mg 2+ . b Nguyên tử Mg có số electron nhiều hơn ion Mg 2+ . c Nguyên tử Mg, ion Mg 2+ có cùng tính chất hoá học. d Nguyên tử Mg và ion Mg 2+ có cùng số proton trong hạt nhân. Câu. electron trong AB 3 2- l 42. Trong ht nhõn A,B s p bng s n. Cng thc phõn t ca AB 3 l: A. NO 3 B. Al 2 O 3 C. SO 3 D. CO 3 Cõu 126. Cho 2 ion XY 3 2- v XY 4 2- cú tng s electron trong 2 ion ln