Đề cương ôn thi đại học môn hoá

1 –GV BIÊN SOẠN – TRỊNH NGHĨA TÚ- NĂM HỌC 2013-2014 CHUYÊN ĐỀ : MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Việc nắm vững các công thức này sẽ giúp giải nhanh các bài toán. Nếu giải theo cách thông thường thì mất rất nhiều thời gian. Vậy hãy học thuộc nhé. 1. Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+2 O 2 Số đồng phân C n H 2n+2 O 2 = 2 n- 2 ( 1 < n < 6 ) Ví dụ : Số đồng phân của ancol có công thức phân tử là : a. C 3 H 8 O = 2 3-2 = 2. b. C 4 H 10 O = 2 4-2 = 4. c. C 5 H 12 O = 2 5-2 = 8. 2. Công thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O Số đồng phân C n H 2n O = 2 n- 3 ( 2 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của anđehit đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là: a. C 4 H 8 O = 2 4-3 = 2. b. C 5 H 10 O = 2 5-3 = 4. c. C 6 H 12 O = 2 6-3 = 8. 3. Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O 2 Số đồng phân C n H 2n O 2 = 2 n- 3 ( 2 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 4 H 8 O 2 = 2 4-3 = 2. b. C 5 H 10 O 2 = 2 5-3 = 4. c. C 6 H 12 O 2 = 2 6-3 = 8. 4. Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O 2 Số đồng phân C n H 2n O 2 = 2 n- 2 ( 1 < n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 2 H 4 O 2 = 2 2-2 = 1. b. C 3 H 6 O 2 = 2 3-2 = 2. c. C 4 H 8 O 2 = 2 4-2 = 4. 5. Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+2 O Số đồng phân C n H 2n+2 O = 2 )2).(1(   nn ( 2 < n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 3 H 8 O = 2 )23).(13(   = 1. b. C 4 H 10 O = 2 )24).(14(   = 3. c. C 5 H 12 O = 2 )25).(15(   = 6. 6. Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O Số đồng phân C n H 2n O = 2 )3).(2(   nn ( 3 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 4 H 8 O = 2 )34).(24(   = 1. b. C 5 H 10 O = 2 )35).(25(   = 3. c. C 6 H 12 O = 2 )36).(26(   = 6. 7. Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+3 N Số đồng phân C n H 2n+3 N = 2 n-1 ( n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của anin đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 2 H 7 N = 2 2-1 = 1. b. C 3 H 9 N = 2 3-1 = 3. c. C 4 H 12 N = 2 4-1 = 6. 8. Công thức tính số trieste ( triglixerit ) tạo bởi glixerol và hỗn hợp n axít béo : Số tri este = 2 )1( 2 nn 2 –GV BIÊN SOẠN – TRỊNH NGHĨA TÚ- NĂM HỌC 2013-2014 Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol với 2 axit béo là axit panmitic và axit stearic ( xúc tác H 2 SO 4 đặc ) thì thu được bao nhiêu trieste ? Số trieste = 2 )12(2 2  = 6 9. Công thức tính số đồng phân ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức : Số ete = 2 )1( nn Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm 2 ancol đơn chức no với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 c được hỗn hợp bao nhiêu ete ? Số ete = 2 )12(2  = 3 10. Công thức tính số C của ancol no, ete no hoặc của ankan dựa vào phản ứng cháy : Số C của ancol no hoặc ankan = 22 2 COOH CO nn n  ( Với n H 2 O > n CO 2 ) Ví dụ 1 : Đốt cháy một lượng ancol no đơn chức A được 15,4 gam CO 2 và 9,45 gam H 2 O . Tìm công thức phân tử của A ? Số C của ancol no = 22 2 COOH CO nn n  = 35,0525,0 35,0  = 2 Vậy A có công thức phân tử là C 2 H 6 O Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon A thu được 26,4 gam CO 2 và 16,2 gam H 2 O . Tìm công thức phân tử của A ? ( Với n H 2 O = 0,7 mol > n CO 2 = 0,6 mol ) => A là ankan Số C của ankan = 22 2 COOH CO nn n  = 6,07,0 6,0  = 6 Vậy A có công thức phân tử là C 6 H 14 11. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức no theo khối lượng CO 2 và khối lượng H 2 O : m ancol = m H 2 O - 11 2 CO m Ví dụ: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu được 2,24 lít CO 2 (đktc ) và 7,2 gam H 2 O. Tính khối lượng của ancol ? m ancol = m H 2 O - 11 2 CO m = 7,2 - 11 4,4 = 6,8 12. Công thức tính số đi, tri, tetra… n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau : Số n peptit max = x n Ví dụ : Có tối đa bao nhiêu đipeptit, tripeptit thu được từ hỗn hợp gồm 2 amino axit là glyxin và alanin ? Số đipeptit = 2 2 = 4 Số tripeptit = 2 3 = 8 13. Công thức tính khối lượng amino axit A ( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH. m A = M A m ab  Ví dụ : Cho m gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl . Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH. Tìm m ? ( M glyxin = 75 ) m = 75 1 3,05,0  = 15 gam. 14. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl. m A = M A n ab  Ví dụ : Cho m gam alanin vào dung dịch chứa 0,375 mol NaOH . Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,575 mol HCl . Tìm m ? ( M alanin = 89 ) m A = 89 1 375,0575,0  = 17,8 gam 3 –GV BIÊN SOẠN – TRỊNH NGHĨA TÚ- NĂM HỌC 2013-2014 15. Công thức xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Anken ( M 1 ) + H 2   ctNi o , A (M 2 ) ( phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn ) Số n của anken (C n H 2n ) = )(14 )2( 12 12 MM MM   Ví dụ : Cho X là hỗn hợp gồm olefin M và H 2 , có tỉ khối hơi so với H 2 là 5. Dẫn X qua bột Ni nung nóng để phản ứng xãy ra hoàn toàn được hỗn hợp hơi Y có tỉ khối so với H 2 là 6,25 . Xác định công thức phân tử của M. M 1 = 10 và M 2 = 12,5 Ta có : n = )105,12(14 10)25,12(   = 3 M có công thức phân tử là C 3 H 6 16. Công thức xác định công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Ankin ( M 1 ) + H 2   ctNi o , A (M 2 ) ( phản ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn ) Số n của ankin (C n H 2n-2 ) = )(14 )2(2 12 12 MM MM   17.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken. H% = 2- 2 My Mx 18. Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức. H% = 2- 2 My Mx 19.Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách. %A = X A M M - 1 20. Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. M A = X A hhX M V V 21.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H 2 m Muối clorua = m KL + 71. n H 2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu được 22,4 lít khí H 2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . m Muối clorua = m KL + 71 n H 2 = 10 + 71. 1 = 81 gam 22.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 m Muối sunfat = m KL + 96. n H 2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 2,24 lít khí H 2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . m Muối Sunfat = m KL + 96. n H 2 = 10 + 96. 0,1 = 29,6 gam 23.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc tạo sản phẩm khử SO 2 , S, H 2 S và H 2 O m Muối sunfát = m KL + 2 96 .( 2n SO 2 + 6 n S + 8n H 2 S ) = m KL + 96.( n SO 2 + 3 n S + 4n H 2 S ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n H 2 SO 4 = 2n SO 2 + 4 n S + 5n H 2 S 24.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 giải phóng khí : NO 2 ,NO,N 2 O, N 2 ,NH 4 NO 3 m Muối nitrat = m KL + 62( n NO 2 + 3n NO + 8n N 2 O +10n N 2 +8n NH 4 NO 3 ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n HNO 3 = 2n NO 2 + 4 n NO + 10n N 2 O +12n N 2 + 10n NH 4 NO 3 25. Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO 2 và H 2 O 4 –GV BIÊN SOẠN – TRỊNH NGHĨA TÚ- NĂM HỌC 2013-2014 m Muối clorua = m Muối cacbonat + 11. n CO 2 26. Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí CO 2 và H 2 O m Muối sunfat = m Muối cacbonat + 36. n CO 2 27. Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí SO 2 và H 2 O m Muối clorua = m Muối sunfit - 9. n SO 2 28. Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí CO 2 và H 2 O m Muối sunfat = m Muối sunfit + 16. n SO 2 29. Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H 2 O n O (Oxit) = n O ( H 2 O) = 2 1 n H ( Axit) 30. Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo muối sunfat và H 2 O Oxit + dd H 2 SO 4 loãng  Muối sunfat + H 2 O m Muối sunfat = m Oxit + 80 n H 2 SO 4 31. Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl tạo muối clorua và H 2 O Oxit + dd HCl  Muối clorua + H 2 O m Muối clorua = m Oxit + 55 n H 2 O = m Oxit + 55 n O = m Oxit + 27,5 n HCl 32. Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như: CO,H 2 ,Al,C m KL = m oxit – m O ( Oxit) n O (Oxit) = n CO = n H 2 = n CO 2 = n H 2 O 33. Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H 2 O, axit, dung dịch bazơ kiềm, dung dịch NH 3 giải phóng hiđro. n K L = a 2 n H 2 với a là hóa trị của kim loại Ví dụ: Cho kim loại kiềm tác dụng với H 2 O: 2M + 2H 2 O  2MOH + H 2 n K L = 2n H 2 = n OH  34. Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 . n kết tủa = n OH  - n CO 2 ( với n kết tủa  n CO 2 hoặc đề cho dd bazơ phản ứng hết ) Ví dụ : Hấp thụ hết 11,2 lít CO 2 (đktc ) vào 350 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Tính kết tủa thu được. Ta có : n CO 2 = 0,5 mol n Ba(OH) 2 = 0,35 mol => n OH  = 0,7 mol n kết tủa = n OH  - n CO 2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol m kết tủa = 0,2 . 197 = 39,4 ( g ) 35. Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 . Tính n CO 2 3 = n OH  - n CO 2 rồi so sánh n Ca 2 hoặc n Ba 2 để xem chất nào phản ứng hết để suy ra n kết tủa ( điều kiện n CO 2 3  n CO 2 ) Ví dụ 1: Hấp thụ hết 6,72 lít CO 2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M và Ba(OH) 2 0,6 M. Tính khối lượng kết tủa thu được . n CO 2 = 0,3 mol n NaOH = 0,03 mol n Ba(OH)2 = 0,18 mol =>  n OH  = 0,39 mol n CO 2 3 = n OH  - n CO 2 = 0,39- 0,3 = 0,09 mol Mà n Ba 2 = 0,18 mol nên n kết tủa = n CO 2 3 = 0,09 mol m kết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gam Ví dụ 2: Hấp thụ hết 0,448 lít CO 2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và Ba(OH) 2 0,12 M thu được m gam kết tủa . Tính m ? ( TSĐH 2009 khối A ) 5 –GV BIÊN SOẠN – TRỊNH NGHĨA TÚ- NĂM HỌC 2013-2014 A. 3,94 B. 1,182 C. 2,364 D. 1,97 n CO 2 = 0,02 mol n NaOH = 0,006 mol n Ba(OH)2 = 0,012 mol =>  n OH  = 0,03 mol n CO 2 3 = n OH  - n CO 2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol Mà n Ba 2 = 0,012 mol nên n kết tủa = n CO 2 3 = 0,01 mol m kết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam 36. Công thức tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào một dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n CO 2 = n kết tủa - n CO 2 = n OH  - n kết tủa Ví dụ : Hấp thụ hết V lít CO 2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch và Ba(OH) 2 1 M thu được 19,7 gam kết tủa . Tính V ? Giải: - n CO 2 = n kết tủa = 0,1 mol => V CO 2 = 2,24 lít - n CO 2 = n OH  - n kết tủa = 0,6 – 0,1 = 0,5 => V CO 2 = 11,2 lít 37. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n OH  = 3.n kết tủa - n OH  = 4. n Al 3 - n kết tủa Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl 3 để được 31,2 gam kết tủa . Giải : Ta có hai kết quả : n OH  = 3.n kết tủa = 3. 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít n OH  = 4. n Al 3 - n kết tủa = 4. 0,5 – 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít 38. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n OH  ( min ) = 3.n kết tủa + n H  - n OH  ( max ) = 4. n Al 3 - n kết tủa + n H  Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M lớn nhất vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl 3 và 0,2 mol HCl để được 39 gam kết tủa . Giải : n OH  ( max ) = 4. n Al 3 - n kết tủa + n H  = 4. 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít 39. Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO 2 hoặc Na   4 )(OHAl để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n H  = n kết tủa - n H  = 4. n AlO  2 - 3. n kết tủa Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO 2 hoặc Na   4 )(OHAl để thu được 39 gam kết tủa . Giải : Ta có hai kết quả : n H  = n kết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lít n H  = 4. n AlO  2 - 3. n kết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít 40. Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và NaAlO 2 hoặc Na   4 )(OHAl để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : n H  = n kết tủa + n OH  n H  = 4. n AlO  2 - 3. n kết tủa + n OH  Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO 2 hoặc Na   4 )(OHAl để thu được 15,6 gam kết tủa . Giải: Ta có hai kết quả : n H  (max) = 4. n AlO  2 - 3. n kết tủa + n OH  = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít 6 –GV BIÊN SOẠN – TRỊNH NGHĨA TÚ- NĂM HỌC 2013-2014 41. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn 2+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : n OH  ( min ) = 2.n kết tủa n OH  ( max ) = 4. n Zn 2 - 2.n kết tủa Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl 2 2M để được 29,7 gam kết tủa . Giải Ta có n Zn 2 = 0,4 mol n kết tủa = 0,3 mol Áp dụng CT 41 . n OH  ( min ) = 2.n kết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít n OH  ( max ) = 4. n Zn 2 - 2.n kết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = 1 mol =>V ddNaOH = 1lít 42. Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxít sắt tác dụng với HNO 3 loãng dư giải phóng khí NO. m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 24 n NO ) Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được m gam muối và 1,344 lít khí NO ( đktc ) là sản phẩm khử duy nhất . Tìm m ?. Giải m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 24 n NO ) = 80 242 ( 11,36 + 24 .0,06 ) = 38,72 gam 43. Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng HNO 3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO 2 . m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 8 n NO 2 ) Ví dụ : Hòa tan hết 6 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong HNO 3 đặc nóng, dư thu được 3,36 lít khí NO 2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan. m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 8 n NO 2 ) = 80 242 ( 6 + 8 .0,15 ) = 21,78 gam 44. Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng HNO 3 dư giải phóng khí NO và NO 2 . m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 24. n NO + 8. n NO 2 ) Ví dụ : Hòa tan hết 7 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong HNO 3 dư thu được 1,792 lít (đktc ) khí X gồm NO và NO 2 và m gam muối . Biết d X/H 2 = 19. Tính m ? Ta có : n NO = n NO 2 = 0,04 mol m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 24 n NO + 8 n NO 2 ) = 80 242 ( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam 45. Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO 2 . m Muối = 160 400 ( m hỗn hợp + 16.n SO 2 ) Ví dụ : Hòa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc nóng, dư thu được 11,2 lít khí SO 2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan. Giải m Muối = 160 400 ( m hỗn hợp + 16.n SO 2 ) = 160 400 ( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam 46. Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X . Hòa tan hết X với HNO 3 loãng dư giải phóng khí NO. m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 24 n NO ) Ví dụ : Đốt m gam sắt trong oxi thu được 3 gam chất rắn X . Hòa tan hết X với HNO 3 loãng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) . Tìm m ? Giải 7 –GV BIÊN SOẠN – TRỊNH NGHĨA TÚ- NĂM HỌC 2013-2014 m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 24 n NO ) = 80 56 ( 3 + 0,025 ) = 2,52 gam 47. Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X . Hòa tan hết X với HNO 3 đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO 2 . m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 8 n NO 2 ) Ví dụ : Đốt m gam sắt trong oxi thu được 10 gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan hết X với HNO 3 đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO 2 ( đktc) . Tìm m ? Giải m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 8 n NO 2 ) = 80 56 ( 10 + 8. 0,45 ) = 9,52 gam 48. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA. pH = - 2 1 (logK a + logC a ) hoặc pH = - log ( .  C a ) với  : là độ điện li K a : hằng số phân li của axit C a : nồng độ mol/l của axit ( C a  0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1 M ở 25 0 C . Biết K CH 3 COOH = 1,8. 10 -5 Giải pH = - 2 1 (logK a + logC a ) = - 2 1 (log1,8. 10 -5 + log0,1 ) = 2,87 Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ điện li của HCOOH trong dung dịch là  = 2 % Giải: Ta có : C M = M CD % 10 = 46 46,0.1.10 = 0,1 M pH = - log ( .  C a ) = - log ( 100 2 .0,1 ) = 2,7 49.Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu BOH. pH = 14 + 2 1 (logK b + logC b ) với K b : hằng số phân li của bazơ C a : nồng độ mol/l của bazơ Ví dụ : Tính pH của dung dịch NH 3 0,1 M . Cho K NH 3 = 1,75. 10 -5 pH = 14 + 2 1 (logK b + logC b ) = 14 + 2 1 (log1,75. 10 -5 + log0,1 ) = 11,13 50. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA và muối NaA pH = - (logK a + log m a C C ) Ví dụ : Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1 M và CH 3 COONa 0,1 M ở 25 0 C. Biết K CH 3 COOH = 1,75. 10 -5 , bỏ qua sự điện li của H 2 O. pH = - (logK a + log m a C C ) = - (log1,75. 10 -5 + log 1,0 1,0 ) = 4,76 51. Công thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH 3 H% = 2 - 2 Y X M M với M X : hỗn hợp gồm N 2 và H 2 ban đầu ( tỉ lệ 1:3 ) M Y : hỗn hợp sau phản ứng Ví dụ : Tiến hành tổng hợp NH 3 từ hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối hơi so với H 2 là 4,25 thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H 2 là 6,8. Tính hiệu suất tổng hợp NH 3 . Ta có : n N 2 : n H 2 = 1:3 H% = 2 - 2 Y X M M = 2 - 2 6,13 5,8 = 75 % 8 GV BIấN SON TRNH NGHA T- NM HC 2013-2014 PHN DNG BT TRONG CC THI H C T NM 2007 NAY Phần lớp 10 1-CU TO NGUYấN T-NH LUT TUN HON- LIấN KT HO HC Câu 1: Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản là: A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Cõu 2: Cho cỏc nguyờn t: X(Z = 19); Y(Z = 37); R(Z = 20); T(Z = 12). Dóy cỏc nguyờn t sp xp theo chiu tớnh kim loi tng dn t trỏi sang phi: A. T, X, R, Y. B. T, R, X, Y. C. Y, X, R, T. D. Y, R, X, T Câu 3: Cho các nguyên tố M (Z =11), X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 12). Bán kính ion M + , X 2 , Y , R 2+ đợc sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A. M + , Y , R 2+ , X 2 B. R 2+ , M + , Y , X 2 C. X 2 , Y , M + , R 2+ D. R 2+ , M + , X 2 , Y Câu 4: Dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính của các ion? A. Al 3+ , Mg 2+ , Na + , F , O 2 . B. Na + , O 2 , Al 3+ , F , Mg 2+ . C. O 2 , F , Na + , Mg 2+ , Al 3+ . D. F , Na + , O 2 , Mg 2+ , Al 3+ . Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) là 52; trong đó tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 lần hạt mang điện dơng. R là: A. 35 Cl . B. 37 Cl . C. 27 Al . D. 35 K Câu 6: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) là 82, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Kí hiệu nguyên tử của X là A. 57 28 Ni B. 55 27 Co C. 56 26 Fe D. 57 26 Fe . Câu 7: Tng s ht (proton, ntron, electron) trong ion M 3+ l 37. V trớ ca M trong bng tun hoàn l: A. chu kỡ 3, nhúm IIIA B. chu kỡ 4, nhúm IA C. chu kỡ 3, nhúm VIA D. chu kỡ 3, nhúm IIA Câu 8: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 12. Kim loại Y là: A. Ca. B. Fe. C. Cr. D. Zn. Câu 9: Một oxit có công thức X 2 O trong đó tổng số hạt (proton, nơtron và electron) của phân tử là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Công thức oxit là A. Na 2 O. B. K 2 O. C. Li 2 O. D. N 2 O. Câu 10: Cho X, Y, Z là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của X, Y, Z bằng 72. Phát biểu nào sau đây không đúng : A. Các ion X + , Y 2+ , Z 3+ có cùng cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 . B. Bán kính các nguyên tử giảm: X > Y > Z. C. Bán kính các ion tăng: X + < Y 2+ < Z 3+ . D. Bán kính các ion giảm: X + > Y 2+ > Z 3+ . Câu 11: Cho X, Y, Z, R, T là năm nguyên tố liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học có tổng số điện tích hạt nhân là 90 (X có Z nhỏ nhất). Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về các hạt (nguyên tử và ion) A. Các hạt X 2 , Y , Z , R + , T 2+ có cùng cấu hình e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. Bán kính các hạt giảm: X 2 > Y > Z > R + > T 2+ . C. Độ âm điện của Y nhỏ hơn độ âm điện của R. D. Trong phản ứng oxh - k , X 2 và Y chỉ có khả năng thể hiện tính khử. Câu 12: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X thuộc loại A. nguyên tố s. B. nguyên tố p. C. nguyên tố d. D. nguyên tố f. Câu 13: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số hạt mang điện trong hai hạt nhân là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 3, nhóm IA và IIA. B. Chu kì 2 , nhóm IA và IIA. C. Chu kì 3 ,nhóm IIIA và IVA. D. Chu kì 3, nhóm IIA và IIIA. Câu 14: Phát biểu nào sau đây đúng? Khi nguyên tử nhờng electron để trở thành ion có A. điện tích dơng và có nhiều proton hơn. B. điện tích dơng và số proton không đổi C. điện tích âm và số proton không đổi. D. điện tích âm và có nhiều proton hơn. Câu 15: Câu so sánh tính chất của nguyên tử kali với nguyên tử canxi nào sau đây là đúng? So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có : A. BK lớn hơn và độ âm điện lớn hơn. B. BK lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn. C. Bán kính nhỏ hơn và độ âm điện nhỏ hơn. D. bán kính nhỏ hơn và độ âm điện lớn hơn. Câu 16: X là nguyên tố trong nguyên tử có tổng số electron bằng 6. Y là nguyên tố hoá học có điện tích hạt nhân là 17+. Hợp chất tạo bởi X, Y có công thức và có loại liên kết hoá học là A. XY 2 , LKCHT B. X 2 Y , LKCHT. C. XY , LKCHT D. XY 4 , LKCHT. Câu 17: X, R, Y là những nguyên tố hoá học có số đơn vị điện tích hạt nhân tơng ứng là 9, 19, 8. Công thức và loại liên kết hoá học có thể có giữa các cặp X và R, R và Y, X và Y là A. RX, LKCHT B. R 2 Y , LKCHT. C. YX 2 , LKCHT. D. Y 2 X , LKCHT. Câu 18: Hợp chất M có dạng XY 3 , tổng số hạt proton trong phân tử là 40. Trong thành phần hạt nhân của X cũng nh Y đều có số hạt proton bằng số hạt nơtron. X thuộc chu kì 3 bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Công thức phân tử của M là : A. AlF 3 . B. AlCl 3 . C. SO 3 . D. PH 3 . Câu 19: Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Điện tích hạt nhân của X và Y là: A. X(18+) ; Y(10+). B. X(13+) ; Y(15+). C. X(12+) ; Y(16+). D. X(17+) ; Y(12+). 9 GV BIấN SON TRNH NGHA T- NM HC 2013-2014 Câu 20: Nguyên tố X (nguyên tố p) không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 4p. Nguyên tử của nguyên tố Y (nguyên tố s) có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. Biết tổng số electron của hai phân lớp ngoài cùng của X và Y bằng 7. Cấu hình electron của X và Y lần lợt là A. [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 ; [Ar]3d 6 4s 2 . B. [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 ; [Ar]4s 2 . C. [Ar]3d 10 4s 2 4p 6 ; [Ar]4s 1 . D. [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 ; [Ar]3d 10 4s 2 . Câu 21: Hợp chất M đợc tạo nên từ cation X + và anion Y n . Mỗi ion đều do 5 nguyên tử tạo nên. Tổng số proton trong X + bằng 11, còn tổng số electron trong Y n là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y n ở cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Công thức phân tử của M là A. (NH 4 ) 2 SO 4 B. NH 4 HCO 3 C. (NH 4 ) 3 PO 4 D. NH 4 HSO 3 Cõu 22: Trong t nhiờn bc cú hai ng v bn l 107 Ag v 109 Ag. Nguyờn t khi trung bỡnh ca Ag l 107,87. Phn trm khi lng ca 107 Ag cú trong AgNO 3 l: A. 35,56%. B. 43,12%. C. 35,59%. D. 64,44%. Gợi ý: Dựng ng chộo %107Ag=56%. Trong AgNO3: 108.0,56/170=35,59% Câu 23: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bn là Cl 35 17 và Cl 37 17 , trong đó đồng vị Cl 35 17 chiếm 75,77% về số nguyên tử. Phần trăm khối lợng của Cl 37 17 trong CaCl 2 là: A. 26,16%. B. 24,23%. C. 16,16%. D. 47,80%. Câu 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu , trong đó đồng vị 65 29 Cu chiếm 27% về số nguyên tử. Phần trăm khối lợng của 63 29 Cu trong Cu 2 O là: A. 88,82%. B. 73%. C. 32,15%. D. 64,29%. (Gợi ý: Tính Cu A , M 2 Cu O , khối lợng 63 29 Cu trong 1 mol Cu 2 O, % 63 29 Cu ). Câu 25: Cho hai đồng vị của hiđro là 1 H 1 (kí hiệu là H) và 2 H 1 (kí hiệu là D). Một lít khí hiđro giàu đơteri ( 2 H 1 ) ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,10 g. Phần trăm số phân tử đồng vị D 2 của hiđro là (coi hỗn hợp khí gồm H 2 , D 2 ) A. 2,0%. B. 12,0%. C. 12,1%. D. 12,4% (Giải: (Giải: n(khớ)=0.0446(mol) t s mol nguyờn t H l x S mol nguyờn t D l y Ta cú: x+2y=0.1 x+y=0.0892 =>x=0.0785, y=0.0107. =>% n{D=0,0108:2:0,0446*100=12.1% Câu 26: Nguyên tố X có 2 electron hoá trị và nguyên tố Y có 5 electron hoá trị. Công thức của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là: A. X 2 Y 3 . B. X 3 Y 2 . C. X 2 Y 5 . D. X 5 Y 2 . Câu 27: Nguyên tố X là phi kim có hoá trị cao nhất với oxi là a; hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là b. Quan hệ giữa a và b là: A. a = b. B. a + b = 8. C. a b. D. a - b = 8. Câu 28: Cho độ âm điện của các nguyên tố: Na: 0,93 ; Li: 0,98 ; Mg: 1,31 ; Al: 1,61. P: 2,19 ; S : 2,58 ; Br: 2,96; N: 3,04. Dãy các hợp chất trong phân tử có liên kết ion là: A. MgBr 2 , Na 3 P B. Na 2 S, MgS C. Na 3 N, AlN D. LiBr, NaBr Đề thi Đại học 1.(KA-2010): Nhn nh no sau õy ỳng khi núi v 3 nguyờn t : 26 55 26 13 26 12 X, Y, Z ? A. X, Y thuc cựng mt nguyờn t hoỏ hc B. X v Z cú cựng s khi C. X v Y cú cựng s ntron D. X, Z l 2 ng v ca cựng mt nguyờn t hoỏ hc 2.(KA-08): Bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc nguyờn t: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 Na c xp theo th t tng dn t trỏi sang phi l A. Li, Na, O, F. B. F, O, Li, Na. C. F, Li, O, Na. D. F, Na, O, Li. 3.(KB-09): Cho cỏc nguyờn t: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dóy gm cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu gim dn bỏn kớnh nguyờn t t trỏi sang phi l: A. N, Si, Mg, K. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. K, Mg, Si, N 4.(KB-08): Dóy cỏc nguyờn t sp xp theo chiu tng dn tớnh phi kim t trỏi sang phi l: A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F. 5.(KA-2010): Cỏc nguyờn t t Li n F, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn thỡ A. Bỏn kớnh nguyờn t v õm in u tng B. Bỏn kớnh nguyờn t tng, õm in gim C. Bỏn kớnh nguyờn t gim, õm in tng D. Bỏn kớnh nguyờn t v õm in u gim 6.(KB-07): Trong mt nhúm A, tr nhúm VIIIA, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn nguyờn t thỡ A. tớnh kim loi tng dn, bỏn kớnh nguyờn t gim dn. B. tớnh kim loi tng dn, õm in tng dn. C. õm in gim dn, tớnh phi kim tng dn. D. tớnh phi kim gim dn, bỏn kớnh nguyờn t tng dn. 7.(C-2010) : Phỏt biu no sau õy ỳng : A. Dung dch NaF phn ng vi dung dch AgNO 3 sinh ra AgF kt ta B. Iot cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn brom C. Axit HBr cú tớnh axit yu hn axit HCl. D. Flo cú tớnh oxi hoỏ yu hn clo 8.(C-07): Cho cỏc nguyờn t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) v R (Z = 19). õm in ca cỏc nguyờn t tng dn theo th t : A. M < X < Y < R B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y. 9.(C-2010): Cỏc kim loi X, Y, Z cú cu hỡnh electron nguyờn t ln lt l: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Dóy gm cỏc kim loi xp theo chiu tng dn tớnh kh t trỏi sang phi l A. X, Y, Z B. Z, X, Y C. Z, Y, X D. Y, Z, X 10.(KA-07) : Dóy gm cỏc ion X + , Y v nguyờn t Z u cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 6 l: A. Na + , Cl , Ar. B. Li + , F , Ne. C. Na + , F , Ne. D. K + , Cl , Ar. 10 GV BIấN SON TRNH NGHA T- NM HC 2013-2014 11.(KA-07): Anion X v cation Y 2+ u cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3s 2 3p 6 . V trớ ca cỏc nguyờn t trong bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc l: A. X cú s th t 17, chu k 4, nhúm VIIA; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA. B. X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIA; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA. C. X cú s th t 17, chu k 3, nhúm VIIA; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA. D. X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIIA; Y cú s th t 20, chu k 3, nhúm IIA. 12.(KA-09): Cu hỡnh electron ca ion X 2+ l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hon v trớ nguyờn t X thuc : A. chu kỡ 4, nhúm VIIIB. B. chu kỡ 4, nhúm VIIIA. C. chu kỡ 3, nhúm VIB. D. chu kỡ 4, nhúm IIA. 13.(CĐ-09): Mt nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht proton, ntron, electron l 52 v cú s khi l 35. S hiu nguyờn t ca nguyờn t X l: A. 15 C. 23 D. 18 14.(KB-2010): Mt ion M 3+ cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 19. Cu hỡnh electron ca nguyờn t M l A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 6 4s 2 . C. [Ar]3d 6 4s 1 . D. [Ar]3d 3 4s 2 . 15.(KB-07): Trong hp cht ion XY (X l kim loi, Y l phi kim), s electron ca cation bng s electron ca anion v tng s electron trong XY l 20. Bit trong mi hp cht, Y ch cú mt mc oxi húa duy nht. Cụng thc XY l : A. LiF. B. NaF. C. AlN. D. MgO. 16.(C-08): Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht electron trong cỏc phõn lp p l 7. S ht mang in ca mt nguyờn t Y nhiu hn s ht mang in ca mt nguyờn t X l 8 ht. Cỏc nguyờn t X v Y : A. Fe v Cl. B. Na v Cl. C. Al v Cl. D. Al v P. 17.(CĐ-09) : Nguyờn t ca nguyờn t X cú electron mc nng lng cao nht l 3p. Nguyờn t ca nguyờn t Y cng cú electron mc nng lng 3p v cú mt electron lp ngoi cựng. Nguyờn t X v Y cú s electron hn kộm nhau l 2. Nguyờn t X, Y ln lt l A. khớ him v kim loi B. kim loi v kim loi C. kim loi v khớ him D. phi kim v kim loi 18.(KB-08): Cụng thc phõn t ca hp cht khớ to bi nguyờn t R v hiro l RH 3 . Trong oxit m R cú hoỏ tr cao nht thỡ oxi chim 74,07% v khi lng. Nguyờn t R l: A. S. B. As. C. N. D. P. 19.(KA-09): Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l ns 2 np 4 . Trong hp cht khớ ca nguyờn t X vi hiro, X chim 94,12% khi lng. Phn trm khi lng ca nguyờn t X trong oxit cao nht l A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%. 20.(C-07): Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63 29 Cu là: A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%. 21.(KB-09): Phỏt biu no sau õy l ỳng? A. Nc ỏ thuc loi tinh th phõn t. B. th rn, NaCl tn ti di dng tinh th phõn t. C. Photpho trng cú cu trỳc tinh th nguyờn t. D. Kim cng cú cu trỳc tinh th phõn t. 22.(C-2010) : Liờn kt húa hc gia cỏc nguyờn t trong phõn t H 2 O l liờn kt A. cng hoỏ tr khụng phõn cc B. hiro C. ion D. cng hoỏ tr phõn cc 23.(CĐ-09) : Dóy gm cỏc cht trong phõn t ch cú liờn kt cng hoỏ tr phõn cc l A. O 2 , H 2 O, NH 3 B. H 2 O, HF, H 2 S C. HCl, O 3 , H 2 S D. HF, Cl 2 , H 2 O 24.(KA-08): Hp cht trong phõn t cú liờn kt ion l: A. HCl. B. NH 3 . C. H 2 O. D. NH 4 Cl. 25.(C-08) : Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , nguyờn t ca nguyờn t Y cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 5 . Liờn kt hoỏ hc gia nguyờn t X v nguyờn t Y thuc loi liờn kt A. kim loi. B. cng hoỏ tr. C. ion. D. cho nhn. 26.(KB-2010): Cỏc cht m phõn t khụng phõn cc l: A. HBr, CO 2 , CH 4 . B. Cl 2 , CO 2 , C 2 H 2 . C. NH 3 , Br 2 , C 2 H 4 . D. HCl, C 2 H 2 , Br 2 . 27.( KA-2012): Phn trm khi lng ca nguyờn t R trong hp cht khớ vi hiro (R cú s oxi húa thp nht) v trong oxit cao nht tng ng l a% v b%, vi a : b = 11 : 4. Phỏt biu no sau õy l ỳng? A. Oxit cao nht ca R iu kin thng l cht rn. B. Nguyờn t R ( trng thỏi c bn) cú 6 electron s. C. Trong bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc, R thuc chu kỡ 3. D. Phõn t oxit cao nht ca R khụng cú cc. 28. ( KA-2012): Nguyờn t R to c cation R + . Cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng ca R + ( trng thỏi c bn) l 2p 6 . Tng s ht mang in trong nguyờn t R l: A. 11. B. 10. C. 22. D. 23. 29. ( KA-2012):X v Y l hai nguyờn t thuc cựng mt chu k, hai nhúm A liờn tip. S proton ca nguyờn t Y nhiu hn s proton ca nguyờn t X. Tng s ht proton trong nguyờn t X v Y l 33. Nhn xột no sau õy v X, Y l ỳng? A. õm in ca X ln hn õm in ca Y. B. n cht X l cht khớ iu kin thng. C. Lp ngoi cựng ca nguyờn t Y ( trng thỏi c bn) cú 5 electron. D. Phõn lp ngoi cựng ca nguyờn t X ( trng thỏi c bn) cú 4 electron. 30. ( KB-2012):Phỏt biu no sau õy l sai? A. Nguyờn t kim loi thng cú 1, 2 hoc 3 electron lp ngoi cựng. B. Cỏc nhúm A bao gm cỏc nguyờn t s v nguyờn t p. C. Trong mt chu kỡ, bỏn kớnh nguyờn t kim loi nh hn bỏn kớnh nguyờn t phi kim. D. Cỏc kim loi thng cú ỏnh kim do cỏc electron t do phn x ỏnh sỏng nhỡn thy c. 31. ( KB-2012): Nguyờn t Y l phi kim thuc chu k 3, cú cụng thc oxit cao nht l YO 3 . Nguyờn t Y to vi kim loi M hp cht cú cụng thc MY, trong ú M chim 63,64% v khi lng. Kim loi M l: A. Zn. B. Cu. C. Mg. D. Fe. 32. ( KA-2013): Liờn kt húa hc gia cỏc nguyờn t trong phõn t HCl thuc loi liờn kt [...]... trình oxi hoá D Tinh thể cacbon là cực âm, xảy ra quá trình oxi hoá Câu 7: Phát biểu nào dưới đây không đúng về bản chất quá trình hoá học ở điện cực trong khi điện phân ? A Anion nhường electron ở anot B Cation nhận electron ở catot C Sự oxi hoá xảy ra ở anot D Sự oxi hoá xảy ra ở catot Câu 8: Muốn mạ đồng lên một tấm sắt bằng phương pháp điện hoá thì phải tiến hành điện phân với điện cực và dung dịch:... (anot) A ion Cl bị oxi hoá B ion Cl bị khử C ion K+ bị khử D ion K+ bị oxi hoá 30 GV BIấN SON TRNH NGHA T- NM HC 2013-2014 Câu 6: Khi vật bằng gang, thép bị ăn mòn điện hoá trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây đúng? A Tinh thể sắt là cực dương, xảy ra quá trình khử B Tinh thể sắt là cực âm, xảy ra quá trình oxi hoá C Tinh thể cacbon là cực dương, xảy ra quá trình oxi hoá D Tinh thể cacbon là... Oxi hoá khí amoniac bằng 0,5 mol khí oxi trong điều kiện thích hợp, thu được 0,4 mol sản phẩm oxi hoá duy nhất có chứa nitơ Sản phẩm chứa nitơ là: A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 8: Oxi hoá H2 S trong điều kiện thích hợp cần dùng hết 4,48 lít khí oxi (ở đktc), thu được 0,4 mol sản phẩm oxi hoá duy nhất có chứa lưu huỳnh Khối lượng sản phẩm chứa lưu huỳnh là A 25,6 gam B 12,8 gam C 13,6 gam D 39,2 gam Đề thi. .. Để bảo vệ đường ống bằng thép chôn dưới đất sét ẩm theo phương pháp điện hoá, người ta gắn một thanh magie vào đường ống Một dòng điện (gọi là dòng điện bảo vệ) có cường độ 0,030A chạy giữa thanh magie và đường ống Sau bao nhiêu năm thanh magie sẽ bị tiêu huỷ hoàn toàn, biết khối lượng thanh magie nặng 5,0 kg ? A 40,5 năm B 20,5 năm C 25,5 năm D 42,5 năm Đề thi Đại học 1.(C-07)- Cho cỏc ion kim loi:... l NO Khi lng Cu cú th ho tan ti a vo dung dch l A 3,2 g B 6,4 g C 2,4 g D 9,6 g Câu 14: Ho tan ht 7,68 gam Cu v 9,6 gam CuO cn ti thiu th tớch dung dch hn hp HCl 1M v NaNO3 0,1M (vi sn phm kh duy nht l khớ NO) l (cho Cu = 64): A 80 ml B 800 ml C 56 ml D 560 ml Đề thi Đại học 1.(C-2010)-Cõu 46 : Sn phm ca phn ng nhit phõn hon ton AgNO3 l A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 2.(KB-08)-Cõu 31: Cho... này được biểu diễn dưới dạng các oxit là A 2K2O.CaO.6SiO2 B K2O.CaO.6SiO2 C 2K2O.6CaO.SiO2 D K2O.6CaO.SiO2 Đề thi Đại học 1.(KB-2010)-Cõu 29: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng ? A Dung dch m c ca Na2SiO3 v K2SiO3 c gi l thu tinh lng B ỏm chỏy magie cú th c dp tt bng cỏt khụ C CF2Cl2 b cm s dng do khi thi ra khớ quyn thỡ phỏ hu tng ozon D Trong phũng thớ nghim, N2 c iu ch bng cỏch un núng dung dch NH4NO2 bóo... đktc) và một lượng kết tủa Lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất rắn Giá trị của x là A 1,1 B 1,3 C 1,2 D 1,5 Câu 17: Trộn dung dịch chứa a mol NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4] )với dung dịch chứa b mol HCl Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ: A a : b = 1 : 4 B a : b < 1 : 4 C a : b = 1 : 5 D a : b > 1 : 4 Đề thi Đại học 1.(C-2010)-Cõu 40 : Hp th hon ton 3,36 lớt khớ CO2 (ktc) vo... + H2SO4 (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tỉ lệ về hệ số giữa chất khử và chất oxi hoá tương ứng là: A 5 : 2 B 2 : 5 C 2 : 1 D 1 : 2 Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: (COONa)2 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Tng h s ca cỏc cht (l nhng s nguyờn, ti gin) trong phng trỡnh phn ng l A 39 B 40 C 41 D 42 Đề thi Đại học 1.(KA-07): Cho cỏc phn ng sau: a) FeO + HNO3 (c, núng) b) FeS + H2SO4 (c, núng)... 2-Phn ng oxi hoỏ kh Câu 1: Có các phát biểu sau: Quá trình oxi hoá là (1) quá trình làm giảm số oxi hoá của nguyên tố (2) quá trình làm tăng số oxi hoá của nguyên tố (3) quá trình nhường electron (4) quá trình nhận electron B (1) và (4) C (3) và (4) D (2) và (3) Phỏt biu ỳng l : A (1) và (3) Câu 2: Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng oxi hoá- khử ? A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3... ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là: A H+, Cr2O72 , Fe3+, SO42 B H+, Fe2+, CrO42, Cl C H+, Fe2+, SO42, NO3 D Na+, Cr2O72 , K+, OH + 2+ 2 Câu 24: Dung dịch X có a mol NH4 , b mol Mg , c mol SO 4 và d mol HCO3 Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d sau đây là đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d Đề thi Đại học 1.(KB-08) . NGHĨA TÚ- NĂM HỌC 2013-2014 CHUYÊN ĐỀ : MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Việc nắm vững các công thức này sẽ giúp giải nhanh các bài toán. Nếu giải theo cách thông thường. tử có tổng số electron bằng 6. Y là nguyên tố hoá học có điện tích hạt nhân là 17+. Hợp chất tạo bởi X, Y có công thức và có loại liên kết hoá học là A. XY 2 , LKCHT B. X 2 Y , LKCHT. C XY 4 , LKCHT. Câu 17: X, R, Y là những nguyên tố hoá học có số đơn vị điện tích hạt nhân tơng ứng là 9, 19, 8. Công thức và loại liên kết hoá học có thể có giữa các cặp X và R, R và Y, X và Y