Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối B 2009 (M475)

Tham khảo tài liệu ''lời giải chi tiết đề thi đại học môn hóa khối b 2009 (m475)'', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT MƠN HĨA KHỐI B NĂM 2009 ( Mã đề 475 ) - Có nhiều cách giải, cách giải tơi mang tính tham khảo cho nguời - Trong q trình tính tốn đánh máy có sai sót Mong người bỏ qua - Vì thi TN, nên tơi giải mang tính chất vắn tắt gợi ý Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) khối lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X A 20% B 50% C 25% D 40% Giải: CH4: x mol C2H4: y mol C2H2: z mol mhh = 16x + 28y + 26z = 8,6 g (1) - Tác dụng với Br2 C2H4 + Br2  C2H2 + 2Br2  nBr2 = y + 2z = 0,3 mol (2) - Cho 0,6 mol hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 C2H2 + AgNO3/NH3  C2Ag2  0,15 0,15 mol - Nếu cho 8,6 g hỗn hợp ( ứng với x + y + z mol ) phản ứng với AgNO3 /NH3 nC2Ag2 = nC2H2 = z ( 0,6 mol hỗn hợp thu 0,15 mol kết tủa x+y+z …………… z ……………) Ta có tỉ lệ : x yz z = 0,6 0,15  x+y-3z=0 (3) Giải (1),(2),(3)  x = 0,2 ; y = 0,1 ; z = 0,1  %V CH4 = 50% B Câu 2: Số dipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp alanin glyxin A B C D Giải: Alanin: CH3-CH(NH2)-COOH Glyxin: H2N-CH2-COOH Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Đipeptit tạo thành từ amino axit  có loại Ala-ala: H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH Gly-gly: H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH Ala-gly (gly-ala): H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH Hoặc: HOOC-CH(CH3)-HN-OC-CH2-NH2 D Câu 3: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Giải: A NaOH + Cr(NO3)3  Cr(OH)3 ( lưỡng tính ) + … Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 Na[Cr(OH)4] (tan) B HCl + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3 +… Al(OH)3 + HCl  AlCl3 +…(tan) C 2CO2 dư + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 D NH3 + AlCl3 + H2O  Al(OH)3 + NH4Cl Do tính bazơ NH3 yếu nên ko thể phản ứng với Al(OH)3, đồng thời ko thể tạo phức có kết tủa D Câu 4: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Giải: 1 (a) H Cl  Cl + 2e : khử (b) thể tính axit 1 (c) H Cl  Cl + 2e : khử (d) 2H+ + 2e  H2 : oxi hóa  C: (a) (c) Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X A HOOC-COOH 42,86% B HOOC-COOH 60,00% C HOOC-CH2-COOH 70,87% D HOOC-CH2-COOH 54,88% Giải: X: RCOOH ( CnH ) : x mol Y: R’(COOH)2 (CnH…): y mol - Tác dụng với Na RCOOH  1/2H2 R’(COOH)2  H2 nH2 = x/2 + y = 0,2 (1) - Đốt cháy ( X, Y số C ) X  nCO2 Y  nCO2 nCO2 = (x + y)n = 0,6 Nhìn đáp án thấy, Y có chất là: (COOH)2 ( n = )  X CH3COOH CH2(COOH)2 (n=3)  X C2H5COOH C2H3COOH C2HCOOH ( dễ thấy loại TH này, nhiều TH X ko tính % khối lượng ) Xét : n =  x + y = 0,3 (2) Giải (1), (2)  x = 0,2 ; y = 0,1  tính % (COOH)2 = 42,86% A Câu 6: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 sinh a mol khí Chất X A ancol o-hiđroxibenzylic B axit ađipic C axit 3-hiđroxipropanoic D etylen glicol Giải: a mol X + Na  a mol H2  X có nhóm chức -OH –COOH nhóm chức a mol X + NaHCO3  a mol CO2  X phải có nhóm –COOH nhóm –OH ( ví nhóm –COOH tạo 2a mol CO2 ) Loại đáp án : A, D ( có nhóm –OH), B ( có nhóm –COOH)  C : HO-CH2-CH2-COOH Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 A 137,1 B 108,9 C 97,5 D 151,5 Giải: ( hay ) Chỉ dư Cu  Fe3O4 phản ứng hết, Cu phản ứng phần với HNO3 Dùng ĐLBT e Fe3O4  3Fe3+ + e x 3x x Cu  Cu + 2e 2+ y y ( Cu ko phản ứng, sau tính tốn y = 0, ko cần phải xét nhiều TH) 2y N + 3e  NO +5 0,45 0,15  x + 2y = 0,45 (1) Cu phản ứng với Fe3+ trên, Cu dư  Fe3+ hết 3x mol Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ 3x/2  3x  3x/2 3x mhh kim loại = mFe3O4 + mCu phản ứng + mCu dư = 232.x + 64.(y+3x/2) + 2,4 = 61,2  328x + 64y = 58,8 (2) (1),(2)  x=y=0,15 M muối = mCu(NO3)2 + mFe(NO3)2 = 188.(y+3x/2) + 180.3x = 151,5 C Câu 8: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A Mg, K, Si, N B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D N, Si, Mg, K Giải Bán kính nguyên tử lớn tính kim loại lớn, tính phi kim nhỏ Như đề đổi thành xép theo chiều tính kim loại giảm dần, phi kim tăng dần  K >Mg>Si>N B Câu 9: Cho hợp chất hữu cơ: (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol khơng no (có liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit khơng no (có liên kết đơi C=C), đơn chức Dãy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là: A (2), (3), (5), (7), (9) B (1), (3), (5), (6), (8) Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 C (3), (4), (6), (7), (10) D (3), (5), (6), (8), (9) Giải: Đốt cháy hợp chất thu nCO2 = nH2O  chất ln có dạng CnH2nOz ( có  vịng no , ko quan trọng oxi) (Bài thi ko cần phải viết cơng thức, cơng thức phải hình dung đầu ) (1) ankan :CnH2n+2 (2) CnH2n+1OH hay CnH2n+2O (3) CnH2n ( vòng no ) (4) = (2) (5) = (3) (6) CnH2n-1OH hay CnH2nO (7) CnH2n-2 (8) CnH2n+1CHO hay CmH2mO ( có pi nhóm –CHO, gốc hica no) (9) CnH2n+1COOH hay CmH2mO2 ( có pi nhóm –COOH, gốc hica no) (10) CnH2n-1COOH hay CmH2m-2O2 B Câu 10: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 12,8 B 13,0 C 1,0 Giải: H2SO4  2H+ HCl  H+  nH+ = 0,02 Ba(OH)22OHNaOHOH nOH-= 0,04 H+ + OH-  H2O 0,02 0,02 [OH-] dư = 0,02: 0,2 = 0,1 M  pOH = pH = 13 B Câu 11: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn D 1,2 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, V VI C II, III VI D I, IV V Giải: ( câu đơn giản ) Đáp án: C Câu 12: Cho hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH (e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 là: A (a), (c), (d) B (c), (d), (f) C (a), (b), (c) D (c), (d), (e) Giải: Các chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức phải có nhiều nhóm –OH C liền kề A Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Ca B K C Na Giải: M: x mol M2On : y mol - Tác dụng với nước M  M(OH)n + n/2 H2 x x nx/2 M2On  2M(OH)n y 2y nH2 = nx/2 = 0,01 mol  xn = 0,02 nM(OH)n = x + 2y = 0,02 Chỉ có kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng với nước  n = 1, n=1 (kim loại kiềm) x = 0,02 , y =  loại đáp án B, C n=2 ( kim loại kiềm thổ )  x= 0,01, y = 0,005 mhh = 0,01.M + 0,005 (2M + 16.2) = 2,9  M = 137  Ba D Câu 14: Phát biểu sau đúng? A Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử D Ba Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 B Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử C Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử D Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử Giải: A Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion: ion Na+ Cl- nút mạng liên kết với thành mạng tinh thể hình lập phương cân đối B Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử điển hình: C liên kết với C bên cạnh đỉnh tứ diện C Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử: phân tử nước liết kết với = liên kết H chặt chẽ mạng tinh thể nước đá D Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử: nút mạng phân tử P4 (gồm nguyên tử P liên kết yếu với thành hình tứ diện ) C Câu 15: Đốt cháy hồn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng Chất X A C2H5CHO B CH2=CH-CH2-OH C CH3COCH3 D O=CH-CH=O Giải: X tác dụng với Cu(OH)2/NaOH  loại B, C nCO2 = nH2O =0,0195 mol  X có dạng CnH2nOz ( có liên kết pi )  loại D ( có pi ) A Câu 16: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T A CH3NH2 NH3 B C2H5OH N2 C CH3OH CH3NH2 D CH3OH NH3 Giải: X, Y + NaOH  X, Y axit, este muối bazơ yếu X + NaOH  H2NCH2COONa + Z  X H2N-CH2-COO-CH3  Z: CH3OH Y + NaOH  CH2=CHCOONa + T  Y: CH2=CH-COONH4  T: NH3 D Câu 17: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 0,64 C 4,08 D 2,16 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Giải: nFe = 0,04 nAg+=0,02 nCu2+=0,1 Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag 0,01  0,02  0,01 0,02 Fe + Cu  Fe + Cu 2+ 2+ 0,03  0,03 + 0,03 2+ Fe, Ag hết, Cu dư mY = mAg + mCu = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 g C Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 48,4 B 52,2 C 58,0 D 54,0 Giải: FexOy + H2SO4  SO2  Chỉ FeO Fe3O4 S+6 + 2e  SO2 0,29  0,145  n e FexOy cho = 0,29 mol - Nếu FeO FeO  Fe3+ + e 0,29 0,29 0,29 mFeO = 0,29.72 = 20,88   mFe2(SO4)3 = 0,29/2.400 = 58g - ( 2Fe3+  Fe2(SO4)3 ) ( Nếu Fe3O4 Fe3O4  3Fe3+ + e 0,29 0,29 mFe3O4 = 67,28 g  sai ) C Câu 19: Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X A HO-CH2-C6H4-OH B HO-C6H4-COOCH3 C HO-C6H4-COOH D CH3-C6H3(OH)2 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Giải: a mol X + Na thu a mol H2  X phải có nhóm –OH –COOH a mol X + a mol NaOH  có nhóm –OH gắn vịng benzene ( phenol ) nhóm –COOH nhóm este –COOCác đáp án B,C,D + NaOH theo tỉ lệ 1:2  loại A HO-CH2-C6H4-OH + NaOH  HO-CH2-C6H5-ONa + H2O (1:1) HO-CH2-C6H4-OH + 2Na  NaO-CH2-C6H4-ONa + H2 Câu 20: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO B HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO C CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO D CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH Giải: - Những chất có liên kết H phân tử nhiệt độ sơi cao chất ko có liên kết H - Những chất có nhiều liên kết H hay liên kết H bền nhiệt độ sơi cao - Những chất có dạng liên kết H mà có M lớn nhiệt độ sơi cao Hidrocacbon, ete,andehit, xeton, este… chất ko có liên kết H Ancol đơn chức có liên kết H Axit hữu đơn chức có liên kết H liên kết bền ancol  D : CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH Câu 21: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A CaCO3, NaNO3 B KMnO4, NaNO3 C Cu(NO3)2, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Giải: Y cháy với màu vàng  muối Na  loại D A CaCO3  CaO + CO2 ( nCO2 = nCaCO3 )  loại C Cu(NO3)2  CuO + 2NO2 + 1/2O2 ( n khí > n Cu(NO3)2 )  loại B 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 NaNO3  NaNO2 + 1/2O2 Câu 22: Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24% Công thức cấu tạo X Y tương ứng A HO–CH2–CH2–CHO HO–CH2–CH2–CH2–CHO Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 B HO–CH2–CHO HO–CH2–CH2–CHO C HCOOCH3 HCOOCH2–CH3 D HO–CH(CH3)–CHO HOOC–CH2–CHO Giải: X, Y + Na AgNO3/NH3  loại C este ko phản ứng với Na Loại D ko phải chất đồng đẳng Các đáp án A, B tạp chức ancol andehit  công thức X dạng CnH2nO2 X: 32 %O 53,33 = =  n = ( X có C  Y có C ) %C , H 14n 46,67 B Câu 23: Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là: A (3), (4), (5) (6) B (1), (3), (4) (6) C (1), (2), (3) (4) D (2), (3), (4) (5) Giải: (1) tạo gốc  glucozo liên kết với liên kết  -1,4-glucozit nên có cấu tạo mạch thẳng, dạng sợi (2) Các polisaccarit ( tinh bột, xenlulo ) ko tan nước (3) Xenlulo không hòa tan Cu(OH)2 tan [Cu(NH3)4](OH)2 ( nước Svayde) (4) Phản ứng với HNO3 đặc tạo xenlulozơ trinitrat làm thuốc súng ko khói (5) Khơng có nhóm –CHO nên không tham gia phản ứng khử AgNO3/NH3 hay Cu(OH)2/NaOH (6) Các polisaccarit ( tinh bột, xenlulo ) bị thủy phân cho monosaccarit B Câu 24: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 FeO D Fe2O3 Giải: Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2  FeSO4 Fe X: Al2(SO4)3, FeSO4, H2SO4 dư - X + Ba(OH)2: Ba + SO42-  BaSO4 2+ Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 10 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Y: BaSO4, Fe(OH)2 - Nung Y Fe(OH)2 + O2  Fe2O3 + H2O  Z: BaSO4, Fe2O3 B Câu 25: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X A C3H6O2 C4H8O2 B C2H4O2 C5H10O2 C C2H4O2 C3H6O2 D C3H4O2 C4H6O2 Giải: CTTQ cho este X: C n H n O2 C n H n O2 + (3 n /2 -1 ) O2  n CO2 0,1775  0,145 (3n /2 - ) n =  n =3,6 0,1775 0,145 A Câu 26: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X A H2NC3H5(COOH)2 B (H2N)2C3H5COOH C H2NC2H3(COOH)2 D H2NC3H6COOH Giải: 0,02 mol X + 0,02 mol HCl  X có nhóm –NH2  loại B 0,02 mol X + 0,04 mol NaOH  X có nhóm – COOH  loại D X: H2N-R(COOH)2 X + HCl  (HOOC)2R-NH3Cl M muối khan = 3,67/0,02 = 183,5 (g/mol)  R = 41  C3H5 A Câu 27: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 5,40 B 4,05 C 2,70 11 D 1,35 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Giải: Công thức Faraday Số mol Cl2 thoát điện phân thời gian t (s): nCl2 = It/F.n’ = 5.3860/96500.2 = 0,1 mol n’: số e Cl- trao đổi điện cực 2Cl-  Cl2 + 2e CuCl2 điện phân trước: CuCl2  Cu + Cl2 0,05  0,05  nCl2 thoát điện phân NaCl 0,1 – 0,05 = 0,05 mol NaCl + H2O  NaOH + 1/2H2 + 1/2Cl2 0,1  0,1 0,05 (NaCl dư = 0,15 ko bị điện phân) NaOH + Al + H2O  NaAO2 + 3/2H2 nAl = 0,1  m Al = 2,7 C Câu 28: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 4,48 D 17,8 2,24 Giải: (bài hay khó ) nCu2+ = 0,16 nNO3- = 0,32 ( = 2nCu(NO3)2 ) nH+ = 0,4 ( = 2nH2SO4 ) Do sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Fe, Cu  Fe dư, H+, Cu2+ hết Fe + NO3- + 4H+  Fe3+ + NO + … 0,1 0,1  0,4  0,1 0,1 V= 2,24 lit  loại A, C Fe dư phản ứng với Fe3+ trước phản ứng với Cu2+ ( tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ ) Fe + 2Fe3+  3Fe2+ 0,05  0,1 Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu 0,16  0,16  0,16 Sau phản ứng khối lượng kim loại giảm 0,4m gam, mFe phản ứng > mCu tách  0,4m = mFepư – mCu = 56(0,1+ 0,05+0,16) – 64.0,16 = 7,12g  m = 17,8 D 12 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Câu 29: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 45,6 C 36,7 D 57,0 Giải: X + NaOH  H2 nên Al dư, Fe3O4 hết 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe x 3x/8 x/2 X: Al2O3, Fe, Al dư ( y mol ) + NaOH Al  NaAlO2 + 3/2H2 y y 3y/2 Al2O3  2NaAlO2 x/2 x nH2 = 3y/2 = 0,15  y = 0,1 nNaAlO2 = x + y = 0,5  x = 0,4 m = m Al + mFe3O4 = 27.0,5 + 232.3.0.4/8 = 48,3 A Câu 30: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y không làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH-CH2-CH3 Giải: Anken + HBr  sản phẩm  anken có cấu trúc đối xứng  loại C, D Giả sử lấy 1mol X: x mol anken CnH2n (1-x) mol H2 mX = 14nx + (1-x) M X = m X : nX = mX = 18,2 (g/mol ) ( nX = ) Đun nóng X thu Y ko làm màu Br2  anken hết, H2 dư CnH2n + H2  CnH2n+2 x  x x ( sau phản ứng giảm x mol ) nY = (1 – x) mol M y = mY : nY = mX : nY = 18,2 : (1-x) = 26 (ĐLBTKL, mX = mY )  x = 0,3  mX = 14n.0,3 + (1-0,3) = 18,2  n = 13 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 A Câu 31: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua C 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen D buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en Giải: Các chất ko tham gia trùng hợp A clobenzen: C6H5-Cl C 1,2-điclopropan: Cl-CH2-CHCl-CH3 toluene: C6H5-CH3 D cumen: C6H5-CH(CH3)2 B 1,1,2,2-tetrafloeten : CF2=CF2  (-CF2-CF2-) (Teflon: polime bền ) Câu 32: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% Giải: ( hay ) Trong nguyên tố halogen , trừ F lại Cl, Br, I tạo kết tủa với Ag - Nếu X, Y tạo kết tủa với Ag Đặt CT chung : Na X : a mol Na X + AgNO3  Ag X  + a a  tăng a ( 108-23) = 85a gam  85a = 8,61 – 6,03  x = 0,03  X = 177,…  loại ko có halogen thỏa mãn ( I = 127) - X phải F ko tạo kết tủa, Y Cl tạo kết tủa AgCl nAgCl = nNaCl = 0,06  %NaCl = 41,8 (g) D Câu 33: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 5,0.10 5 mol/(l.s) B 5,0.10 4 mol/(l.s) C 2,5.10 Giải: H2O2  1/2O2 + H2O 0,003  0,0015 14 4 mol/(l.s) D 1,0.10 3 mol/(l.s) Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 [H2O2 phản ứng] = 0,003: 0,1 = 0,03 mol/l Vận tốc phản ứng v = 0,03/60 = 5,0.104 mol/(l.s) B Câu 34: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3 Giải: KClO3  3/2O2 0,81  1,22 KNO3 1/2O2 0,99  0,49 KMnO4  1/2O2 AgNO3 1/2O2 - Thấy số hệ số cân O2 thoát từ KClO3 nhiều nhất, nhiên phải xét số mol muối Muối có M lớn số mol nhỏ  thu O2 ngược lại - Do M KMnO4 AgNO3 > KClO3  xét số mol KClO3 KNO3 C Câu 35: Phát biểu sau đúng: A Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N B Tơ visco tơ tổng hợp C Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng D Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) Giải: A Trùng hợp ko phải trùng ngưng B Là tơ nhân tạo ( chế từ xenlulozo polime tự nhiên ) C Đúng nHO-CH2-CH2-OH + n p-HOOC-C6H4-COOH  (-O-CH2-CH2-OOC-C6H4-CO-)n + 2nH2O D Styren trùng hợp tạo thành poli styrene, trùng ngưng phenol với andehit fomic với thu poli(phenol-fomanđehit) C Câu 36: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO3 NH3 Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) Khi đốt cháy hoàn toàn gam X thể tích khí CO2 thu vượt q 0,7 lít (ở đktc) Cơng thức cấu tạo X A HCOOC2H5 B O=CH-CH2-CH2OH 15 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 C CH3COOCH3 D HOOC-CHO Giải: Do X tác dụng với NaOH, AgNO3/NH3  loại B, C nX = nO2 = 1,6/32 = 0,05 mol MX=74 (g/mol) Đốt cháy X : CxHyOz X  xCO2 1/74  x/74 mol nCO2 = x/74 > 0,03125  x > 2,3  loại D ( có C ) A Câu 37: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 67,5 B 54,0 C 75,6 D 108,0 Giải: Hỗn hợp khí X gồm: O2, CO2 CO ( oxi đốt cháy cực điện than chì ) 0,1 mol X có 0,02 mol CO2 (= nCaCO3 ) kmol ………… 0,6 kmol CO2 Giả sử kmol hỗn hợp X có: x kmol O2 , 0,6 kmol CO2 (2,4-x ) kmol CO M X = [ 32.x + 0,6.44 + (2,4-x)28 ] /3 = 32  x = 0,6 C + O2  CO2 0,6  0,6 C + 1/2O2  CO 0,9  1,8 nO2 tổng = 0,6 + 0,6 + 0,9 = 2,1 (kmol) Điện phân: Al2O3  2Al + 3/2 O2 2,8  2,1  mAl = 75,6 kg C Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X 16 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng 6,82 gam Cơng thức hai hợp chất hữu X A CH3COOH CH3COOC2H5 B C2H5COOH C2H5COOCH3 C HCOOH HCOOC3H7 D HCOOH HCOOC2H5 Giải: nKOH = 0,04 mol n ancol = 0,015 mol  X gồm este axit n este = nancol = 0,015  n axit = 0,04 – 0,015 = 0,025 mol Do este axit no, đơn chức mạch hở  CTTQ: C n H2 n O2 Đốt cháy: C n H2 n O2  n CO2 + n H2O 0,04 0,04n 0,04n mCO2 + mH2O = 0,04 n 44 + 0,04 n 18 = 6,82  n = 2,75  loại B ( chất > C ) Phương pháp đường chéo Este Cn 2,75 - m n = 2,75 Axit Cm n – 2,75 neste 2,75  m 0,015 = = naxit n  2,75 0,025   3n + 5m = 22  n = 4, m = A Câu 39: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C Giải: (I) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (II) SO2 + Br2 + H2O  HBr + H2SO4 (III) CO2 + H2O + NaClO  NaHCO3 + HClO ( ko phản ứng với NaCl ) (IV) Al bị thụ động A 17 D Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Câu 40: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Giải: (1) SO42- + Ba2+  BaSO4 (2) = (1) (3) = (1) (4) H+ + SO42- + BaCO3  BaSO4 + CO2 + H2O (5) SO42- + NH4+ + Ba2+ + OH-  BaSO4 + NH3 + H2O (6) = (1) A Câu 41: Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Điều chế oxi phịng thí nghiệm C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu Giải: Các ứng dụng A, C, D ozon có tính oxi hóa mạnh  B : thực tế điều chế ozon từ oxi PTN CN Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 10,8 C 68,2 Giải: ( Câu hay dễ bị lừa ) nFeCl2 = x , nNaCl = 2x  m = 127x + 58,5.2x = 2,24  x = 0,1 nCl- = 0,4 mol nFe2+ = 0,1 mol Dung dịch X + AgNO3: Cl- + Ag+  AgCl 0,4 0,4 Fe + Ag  Fe3+ + Ag 2+ 0,1 + ( dễ bị thiếu phản ứng ) 0,1 18 D 28,7 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 m chất rắn = mAgCl + mAg = 68,2 g C Câu 43: Phát biểu sau đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom B Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 C Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh D Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Giải: A Saccarozo khơng có nhóm –CHO dung dịch ko thể đứt vịng tạo nhóm –CHO nên không tác dụng với nước brom B Glucozơ có nhóm –CHO bị oxi hóa AgNO3/NH3, ko phải bị khử C Xenlulozo có cấu trúc mạch thẳng tạo gốc  glucozo liên kết với liên kết  1,4-glucozit D Câu 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A K3PO4 KOH B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K3PO4 Giải: KOH + H3PO4  KH2PO4 (1:1) 2KOH + H3PO4  K2HPO4 (2:1) 3KOH + H3PO4  K3PO4 (3:1) < nKOH : nH3PO4 = 1,5 <  thu muối : KH2PO4 K2HPO4 B Câu 45: Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m A 10,5 B 8,8 C 24,8 Giải: X: R -CHO ( C n H2 n O ) R -CHO + H2  R -CH2OH ĐLBTKL  mH2 = g  nH2 = nX = 0,5 ( mol) 19 D 17,8 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Đốt cháy: C n H2 n O + (3 n -1)/2 O2  0,25 (3 n -1) 0,5 nO2 = 0,25 (3 n -1) = 0,8  n = 1,4  m X = (14 n +16).0,5 = 17,8 D Câu 46: Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m A 26,25 B 27,75 C 24,25 D 29,75 Giải: nX = 0,25 mol nNaOH = 0,3 X phản ứng hết với NaOH  X este đơn chức NaOH cịn dư Ancol có M > 32  ko thể CH3OH X có dạng: H2N-R-COO-R’ ( phổ biến dạng ) MX = 103  R + R’ = 43  nhẩm R 14 (-CH2-) R’ 29 (-C2H5 )  X : H2N-CH2-COO-C2H5 H2N-CH2-COO-C2H5 + NaOH  H2N-CH2-COONa + C2H5OH 0,25 0,25 0,25 m = m muối + mNaOH dư = 29,25 A Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: Cl  KOH H SO4 FeSO4  H SO4 KOH Cr(OH)3   X   Y    Z     T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Giải: Cr(OH)3 + KOH  KCrO2 + H2O ( K[Cr(OH)4] ) KCrO2 + Cl2 + KOH  K2CrO4 + KCl + H2O K2CrO4 + H2SO4  K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O D 20 Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987 Câu 48: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X A but-2-en B xiclopropan C propilen D but-1-en Giải: X + HBr thu sản phẩm  có cấu trúc bất đối xứng  loại A, B X anken: CnH2n + Br2 CnH2nBr2 % Br 160 74,08 = = n=4 %C , H 14n 25,92 D Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X A HOOC-CH=CH-COOH B HO-CH2-CH2-CH2-CHO C HO-CH2-CH=CH-CHO D HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO Giải: Đốt mol X  mol CO2  có C  loại D X + Na  có nhóm –OH –COOH X + AgNO3/NH3  -CHO X + Br2 (1:1) có nối đơi C=C C Câu 50: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,72 gam B 2,16 gam C 0,84 gam Giải: nCu2+ = 0,02 nAg+ = 0,02 m tăng = 1,72 g Nếu Ag+ phản ứng hết Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag 0,01 0,02 0,02  tăng (108.2 – 56).0,01 = 1,6 g < 1,72  Fe phản ứng với Cu để tăng thêm 1,72 -1,6 = 0,12 gam 2+ Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu x x x  tăng (64-56)x = 0,12 g  x = 0,015 21 D 1,40 gam Compiled by nnes black_leopard_9987@yahoo.com 098 341 9987  nFe phản ứng = 0,025 D Câu 51: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 oC, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC A 2,88 B 4,24 C 1,00 D 4,76 Giải: Đây dung dịch đệm CH3COONa  CH3COO- + Na+ 0,1  0,1 CH3COOOH  CH3COO- + H+ Lúc đầu: 0,1 0,1 Điện li: x x x Cân bằng: Ka = 0,1-x 0,1+x x [CH COO  ][ H  ] (0,1  x) x (0,1  x) x = = 1,75.10-5 0,1  x 0,1 [CH COOH ] ( x