Đang tải... (xem toàn văn)
Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn bộ lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được anđehit Y (ancol chỉ bị oxi hóa thành anđehit).. Có bao nhiêu chất[r]
(1)GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 Mơn thi : HĨA HỌC, khối B- Mã đề : 794
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :
H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag=108; Sn = 119; Ba = 137.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu : Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?
A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam
Hướng dẫn:
Trong NO3- tỉ lệ số mol N:O = 1:3
→ %O/X = 48.11,864/14 = 40,68%
→ % Kim loại/X = 100 - %N/X - %O/X = 100- 11,864% - 40,68% = 47,45% → m kim loại = 47,45%.14,16 = 6,72 gam.
Câu 2: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol là:
A 4 B 2 C 5 D 3
Hướng dẫn:
Các chất là: anlyl axetat (CH3COO-CH2CH=CH2) ; metyl axetat ( CH3COOCH3) ; etyl fomat ( HCOOC2H5) ; tripanmitin (
(C15H31COO)3C3H5)
Câu 3: Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng là:
A 31 gam B 32,36 gam C 30 gam D 31,45 gam
Hướng dẫn:
Chỉ số axit = → số mg KOH cần trung hòa axit tự = 200.7=1400mg = 0,025mol = nNaOH
Gọi a số mol NaOH pứ chất béo nguyên chất 0,025 số mol NaOH pứ với lượng axit tự do, sau pứ khối lượng chất tăng lên so với ban đầu = 207,55 – 200 = 7,55 gam.
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: H(1)→Na(23)
0,025…0,025
C3H5(41) → 3Na (23)
a………… 3a
→m = 0,025(23-1) + (23.3a – 41a) = 7,55 → a = 0,25
vậy ∑nNaOH = 3a + 0,025 = 3.0,25 + 0,025 = 0,775 → mNaOH = 0,775.40 = 31gam.
Câu 4: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc)
(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3
Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là:
A (a) B (b) C (d) D (c)
Hướng dẫn:
Ta thấy ion Fe3+ có tính oxh mạnh ion Cu2+ yếu ion Ag+ Do Ag không bị oxh ion Fe3+.
Câu 5: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn các tính chất là:
A 4 B 5 C 6 D 2
Hướng dẫn:
nNaOH = 12/40 = 0,3 n este = 0,15
este đơn chức mà có nNaOH/n este = 0,3/0,15 = → X este phenol
→ X = RCOOC6H5
RCOOC6H5 + 2NaOH → RCOONa + C6H5ONa + H2O
0,15 -0,15 -0,15 →0,15(R + 67) + 0,15.116 = 29,7 → R = 15
Ta có đồng phân sau: CH3COOC6H5 HCOO-C6H4-CH3-(o,m,p)
(2)Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là:
A 27 B 31 C 24 D 34
Hướng dẫn:
C6H5-CH=CH2→ C6H5-COOK ta thấy nhóm -OOK có tổng điện tích âm = -3, → nhóm –H=CH2 có tổng điện tích âm = -3 →
C/–H=CH2 mang điện tích = -6 , sau pứ tạo C/CO32- có số oxh = +4, : C6H5-CH=CH2 – 10e → K2CO3 KMnO4 + 3e →
MnO2
→ 3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 → 3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + 1KOH + 4H2O
Câu 7: Cho dãy oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện
thường là:
A 5 B 6 C 8 D 7
Hướng dẫn:
- SO2 + H2O → H2SO3.
- 2NO2 + H2O + 1/2O2 → 2HNO3.
- SO3 + H2O → H2SO4.
- CrO3 + H2O → H2CrO4 → H2Cr2O7.
- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
- N2O5 + H2O → 2HNO3.
Câu 8: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x là:
A 959,59 B 1311,90 C 1394,90 D 1325,16
Hướng dẫn:
Quặng hematit có thành phần Fe3O4 , hao hụt 1% tương đương với hiệu suất = 99%
mFe có gang = 800.95% = 760 tấn Fe3O4 → 3Fe
→ x = 760.232.100.100/56.3.80.99 = 1325,16 tấn
Câu 9: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây?
A H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường)
C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Hướng dẫn:
Triolein este khơng phản ứng với Cu(OH)2. Câu 10: Cho phản ứng:
(a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H2SO4 (loãng)
(c) MnO2 + HCl (đặc) (d) Cu + H2SO4 (đặc)
(e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị oxi hóa là:
A 3 B 6 C 2 D 5
Hướng dẫn:
2 phản ứng (a) (e) H+ bị khử tạo khí H
2 → H+ đóng vai trị chất oxh pứ đó.
Phản ứng (b) pứ trao đổi; (c) MnO2 chất oxh, Cl- chất khử ; (d) Cu chất khử, SO42- chất oxh ; (g) Fe2+ chất khử,
MnO4- chất oxh, H+ đóng vai trị mơi trường. Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng :
(1) X + O2 axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 ancol Y2
(3) Y1 + Y2 Y3 + H2O
Biết Y3 có cơng thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X là:
A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D andehit axetic
Hướng dẫn:
Y1 Y2 tạo thành từ X → số C Y1 Y2 , Y3 có 6C → Y1 Y2 có 3C
Y3 este không no → X hợp chất không no → X CH2=CH-CHO Câu 12: Thực thí nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 rắn.
(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3.
(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư). (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4
(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng).
t0 t0
xt,t0
xt,t0
(3)(i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng. Số thí nghiệm sinh chất khí là:
A B C 5 D.4
Hướng dẫn:
(a): NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O
(b): NaCl + H2SO4 (đặc) → HCl↑ + NaHSO4.
(c): Cl2 + H2O → HCl + HClO
HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑
(d): CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(e): SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4.
(g): KHSO4 + NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + CO2↑ + H2O.
(h): PbS không pứ với HCl
(i): Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O
Câu 13: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá trị z, t là:
A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020
Hướng dẫn:
nBa2+ = 0,012 , ∑n OH- = 0,168 ;
Ba2+ + SO
42- → BaSO4↓
0,012….0,02……0,012 → khối lượng ↓ BaSO4 = 0,012.233 = 2,796 → khối lượng ↓ Al(OH)3 = 3,732 – 2,796 = 0,936 → n
Al(OH)3 = 0,012
H+ + OH- → H
2O Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
0,1… 0,1 z…… 3z……….z Số mol OH- = 0,168 – 0,1 – 3z = 0,068 – 3z : Al(OH)
3 + OH- → [Al(OH)3-]
Số mol kết tủa Al(OH)3 lại = z – (0,068 – 3z) = 0,012 → z = 0,02
Bảo tồn điện tích → 0,1 + 3z = t + 0,02.2 → z = 0,02 vào, suy t = 0,12
Câu 14: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg
Hướng dẫn:
Kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối; Be, Mg có kiểu mạng lục phương ; Ca, Sr có kiểu mạng lập phương tâm diện; Ba có kiểu mạng lập phương tâm khối.
Câu 15: Phát biểu sau sai?
A Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh. B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước.
C Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần Hướng dẫn:
Như ta biết Be Mg điều không pứ với H2O điều kiện thường. Câu 16: Phát biểu sau sai?
A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử.
B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần nhất. C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay hơi.
D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị.
Hướng dẫn:
Tất tinh thể phân tử dễ nóng chảy dễ bay (nước đá, băng phiến, )
Câu 17: Để hiđro hóa hồn tồn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Công thức cấu tạo hai anđehit X là:
A OHC-CH2-CHO OHC-CHO B H-CHO OHC-CH2-CHO
C CH2=C(CH3)-CHO OHC-CHO D CH2=CH-CHO OHC-CH2-CHO
Hướng dẫn:
n andehit = 0,025, nH2 = 0,05 Ta thấy số mol H2 gấp đôi số mol andehit → chất X có liên kết pi → (loại B) ; nAg/số
mol andehit = 0,08/0,025 = 3,2 → có andehit chức.
dựa vào quy tắc đường chéo ta tìm số mol RCHO = 0,01 số mol R’(CHO)2 = 0,015
→ 0,01(R + 29) + 0,015(R’ + 58) = 1,64 → R = 27(CH2=CH-) R’ = 14 (-CH2-) → (D)
(4)A 5,85 B 3,39 C 6,6 D 7,3 Hướng dẫn:
Các chất có đặc điểm chung chứa nguyên tử H phân tử → đặt công thức chung CXH4, có M = 17.2 = 34 → x = 2,5
C2,5H4 → 2,5CO2 + 2H2O
0,05 ………0,125…… 0,1
Khối lượng bình tăng = mCO2 + mH2O = 0,125.44 + 0,1.18 = 7,3gam.
Câu 19: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 và KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X là:
A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94%
Hướng dẫn:
C nóng đỏ pứ với O2 thu hỗn hợp khí có M = 32 → khí CO CO2 với số mol = 0,04
Dùng quy tắc đường chéo tính số mol CO = 0,03 số mol CO2 = 0,01 → n O2 = 0,03/2 + 0,01 = 0,025.
KClO3 → KCl + 3/2O2.
x……… 3/2x
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
y………y/2
Ta giải hệ: 122,5x + 158y = 4,385 3/2x + y/2 = 0,025 → x = 0,01 y = 0,02
→% khối lượng KMnO4 = 0,02.158/4,385 = 72,06%.
Câu 20: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X là:
A 18,42% B 28,57% C 14,28% D 57,15%
Hướng dẫn:
nX = 0,7 , nNO = 0,4
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
0,6……….0,4
∑n(CO + H2) = nCuO pứ = nCu = 0,6 → nCO2 = 0,7 – 0,6 =0,1.
Dựa vào số mol CO2 tìm tỉ lệ nguyên tố pứ, tổng số mol (CO + H2) ta thiết lập pt pư:
4C + 4H2O → CO2 + 2CO + 4H2
0,01……0,02… 0,04 →% thể tích CO = 0,02/0,07 = 28,57%.
Câu 21: Hòa tan chất X vào nước thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y thu chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z là:
A phenol, natri hiđroxit, natri phenolat B natri phenolat, axit clohiđric, phenol C phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin D anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua Hướng dẫn:
C6H5ONa tan nước tạo dung dịch suốt, cho HCl vào, phenol có tính axit yếu nên bị HCl đẩy khỏi
muối ( phenol tan nước nên thấy dung dịch bị vẩn đục) C6H5ONa + HCl → C6H5OH↓ + NaCl.
Câu 22: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị z là:
A 1 B 3 C 2 D 4
Hướng dẫn:
Gọi a số mol Ag → nCu = 4a → 108a + 64.4a = 1,82 → a = 0,005 mol. nH2SO4 = 0,015 ; nHNO3 = 0,06 → ∑nH+ = 0,015.2+0,06 = 0,09 ; nNO3- = 0,06
3Cu + 8H+ + 2NO
3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O.
0,02 4/75….1/75………1/75 3Ag + 4H+ + NO
3- → 3Ag+ + NO + 2H2O.
0,005…1/150……….1/600 →∑nNO = 1/75 + 1/600 = 0,015
2NO + 3/2O2 + H2O → 2HNO3
0,015 0,1 ………0,015 →[H+] = 0,015/0,15 = 0,1 → pH = -lg0,1 = 1
(5)Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Hướng dẫn:
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học + Nhiệt độ
Đối với phản ứng tỏa nhiệt (H < 0) : Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều nghịch, giảm nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều thuận
Đối với phản ứng thu nhiệt (H > 0) : Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều thuận, giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch.
+ Nồng độ:
Khi giảm nồng độ chất cân chuyển dịch sang chiều tạo chất đó, ngược lại, tăng nồng độ chất cân bằng chuyển dịch sang chiều làm giảm nồng độ chất đó.
+ Áp suất:
Khi tăng áp suất cân chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, giảm áp suất cân chuyển dịch sang chiều tăng số phân tử khí ( số mol khí bên áp suất khơng ảnh hưởng đến chiều phản ứng)
Chú ý: chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng không làm thay đổi chiều phản ứng. Vậy biện pháp (2), (3), (5) làm cân chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 24: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y là
A : 3 B : 4 C : 4 D : 2
Hướng dẫn:
nAlCl3 = 0,4x ; nAl2(SO4)3 = 0,4y; nNaOH = 0,612; nAl(OH)3 = 0,108 ; nBaSO4↓ = 0,144
Ba2+ + SO
42- → BaSO4 ↓
0,144……0,144
→ nAl2(SO4)3 = 0,144/3 = 0,048 → 4y = 0,048 → y = 0,12
∑nAl3+ = 0,4x + 0,12.2 =0,4x + 0,096
Al3+ + 3OH- → Al(OH) 3↓(1) (0,4x + 0,096) (1,2x+0,288)…0,4x+ 0,096
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4-] (2)
Số mol OH- pứ (2) 0,612- 1,2x-0,288 = 0,324 -1,2x
Số mol kết tủa lại = (0,4x + 0,096) – (0,324 - 1,2x) = 0,108 → x = 0,21 Vậy ta có, x:y = 0,21:0,12 = 7/4
Câu 25: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt cháy hồn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 là:
A : 5 B : 3 C : 1 D : 2
Hướng dẫn:
tỉ lệ số mol CH5N:C2H7N = 2:1 → Công thức chung amin C4/3H17/3N:
C4/3H17/3N → 4/3CO2 + 17/6H2O
1……….4/3…………17/6
→ nO tham gia pứ = nO/CO2 + nO/H2O = 8/3 + 17/6 = 5,5
MX = 22.2=44
mX = mO = 5,5.16 = 88gam → nX =88/44 = → V1 : V2 = 1:2
bài giải = cách bảo tồn e, O2 O3 nhường e cịn metylamin etylamin nhận e.
Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z là:
A anđehit propionic B anđehit butiric C anđehit axetic D anđehit acrylic
Hướng dẫn:
nAg = 0,17; nCO2 = 0,035
E tác dụng với HCl thu khí CO2→ E có (NH4)2CO3 →vậy hỗn hợp ban đầu có andehit fomic: HCHO +
4[Ag(NH3)2]OH → (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O + 4Ag
Số mol CO2 = 0,035 → số mol HCHO = 0,035 → số mol Ag HCHO tạo = 0,035.4 = 0,14→số mol Ag tạo từ Z = 0,17 – 0,14
= 0,03 → số mol Z =0,03/2 = 0,015
→ khối lượng HCHO = 0,035.30=1,05gam → khối lượng Z = 1,89 – 1,05 = 0,84 → M Z = 0,84/0,015 = 56 → (C2H3CHO : andehit propionic)
(6)(a) Khi đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken. (b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon.
(c) Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị.
(d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân nhau (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định (g) Hợp chất C9H14BrCl có vịng benzen phân tử
Số phát biểu là
A B 3 C 2 D 5
Hướng dẫn:
(a) sai : xicloankan có cơng thức phân tử tương tự anken dựa vào kiện nCO2 = nH2O mà khẳng định
được.
(b) : hợp chất hữu hợp chất Cacbon ( trừ số chất vô cơ: oxit cácbon, muối cacbonat, )
(c) : Hợp chất hữu hợp chất cacbon, hiđro số nguyên tố khác (O,N,P,S ) liên kết hợp chất hữu cơ liên kết C H, độ âm điện nguyên tố khác không nhiều, vậy, đa phần liên kết hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị.
(d) sai : đồng phân chất có cơng thức phân tử ( khơng phải khối lượng phân tử) trật tự xếp các nguyên tố khác → dẫn đến tính chất khác ( vd: C2H4 = 28, CO = 28)
(e) sai: "Phản ứng hữu thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng xác định, thường cần đun nóng hoặc cần có xúc tác".
(g) sai: số liên kết pi + vòng ( pi + v) hợp chất chứa C,H Halogen tính cơng thức Số (pi+v) = [2C+2 – (H+X)]/2 = [2.9+2-(14+1+1)]/2 = 2
Một hợp chất muốn có vịng benzen số (pi+v) phải lớn ( vịng benzene có nối đơi( nối đơi có liên kết pi )và vòng)
Câu 28: Ancol amin sau bậc?
A (C6H5)2NH C6H5CH2OH B C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3
C (CH3)3COH (CH3)3CNH2 D (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 Hướng dẫn:
+ Bậc amin số nguyên tử hyđrô thay Thay 1, ngun tử hyđrơ, ta có amin bậc
1 (primary amine), amin bậc (secondary amine) amin bậc (tertiary amine).
Amoniac: Amin bậc 1: Amin bậc 2: Amin bậc 3:
+ Bậc ancol bậc cácbon mang nhóm –OH (bậc cácbon = với số lượng nguyên tử cácbon liên kết với nó)
Vậy: (C6H5)2NH bậc 2; C6H5CH2OH bậc 1; C6H5NHCH3 bậc 2; C6H5CH(OH)CH3 bậc 2; (CH3)3COH bậc 3; (CH3)3CNH2 bậc 1;
(CH3)2CHOH bậc 2; (CH3)2CHNH2 bậc 1.
Câu 29: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 1737Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35
17Cl Thành phần % theo khối lượng 1737Cl HClO4 là:
A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79%
Hướng dẫn:
M trung bình Cl = [37.24,23 + 35(100-24,23)]/100 = 35,48 đvC
→M HClO4 = 100,48
→ % 1737Cl/HClO
4 = 37.24,23%/100,48 = 8,92%.
Câu 30: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là:
(7)Hướng dẫn:
+ đáp án A loại NaNO3 HCl
+ đáp án B loại BaCl2
+ đáp án C loại HCl
+ D : FeCl2 + Cl2 → FeCl3
FeCl2 + Na2S → FeS↓ + NaCl.
FeCl2 + HNO3 → FeCl3 + NO + H2O.
Câu 31: Chia hỗn hợp gồm hai đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng thành hai phần bằng nhau:
- Đốt cháy hoàn toàn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O.
- Đun nóng phần với H2SO4 đặc 1400C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hóa hồn tồn hỗn hợp ba ete trên, thu thể tích 0,42 gam N2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất).
Hiệu suất phản ứng tạo ete X, Y là:
A 30% 30% B 25% 35% C 40% 20% D 20% 40% Hướng dẫn:
nCO2 = 0,25 ; nH2O = 0,35 ; nN2 = 0,015 = n ete
Ta thấy nH2O > nCO2 → rượu no, đơn →n rượu = 0,35 – 0,25 = 0,1
→ C trung bình = nCO2 /n rượu =0,25/0,2 = 2,5
Vì rượu liên tiếp → số mol rượu = = 0,1/2 = 0,05
Trong pứ ete hóa số mol rượu = lần số mol ete → số mol rượu tham gia pứ ete hóa = 0,015.2 = 0,03 → tổng hiệu suất tạo ete rượu = 0,03/0,05 = 60%
+ Giả sử C2H5OH tạo ete → m ete thu = 0,015(2.46 - 18) = 1,11g
+Giả sử C3H7OH tạo ete → m ete thu = 0,015(2.60 – 18) = 1,53
Dựa vào khối lượng ete thu thực tế giả sử, áp dung quy tắc đường chéo tính tỉ lệ C2H5OH/C3H7OH = 2/1 → hiệu
suất tạo ete rượu = 40% 20%.
Câu 32: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau khi phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là:
A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol
Hướng dẫn:
nCr2O3 = 0,03 ; nH2 = 0,09
nếu Al pứ hết sau pứ, có Cr tạo pứ với HCl, số mol H2 giải phóng Cr pứ với HCl = 0,06 < 0,09 → Vậy chứng
tỏ lượng Al dư→ số mol H2 Al tạo pứ với HCl = 0,03 → số mol Al = 0,02.
Vậy X có 0,03 mol Al2O3 tạo ra, 0,06 mol Cr 0,02 mol Al dư.
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
0,03…….0,06
→∑n NaOH pứ với X = 0,06 + 0,02 = 0,08 (chú ý: Cr không pứ với NaOH)
Câu 33: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau các phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là:
A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6
Hướng dẫn:
nCO2 = 0,1; nK2CO3 = 0,02; nKOH = 0,1x; nBaCO3↓ = 0,06
Ta thấy n CO32-/ kết tủa = 0,06 ; n CO32- có ban đầu = 0,02, ta xem CO2 pứ với OH- tạo 0,04 mol CO32-:
CO2 + OH- → HCO3
0,1……0,1…….0,1
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
0,04……0,04… 0,04 Vậy: ∑n KOH = 0,1 + 0,04 = 0,1x → x = 1,4
( ý CO2 có phản ứng với CO32-: CO2 + CO32- + H2O → 2HCO3-) Câu 34: Phát biểu sau đúng?
A Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hóa học, cần dùng thuốc thử là nước brom.
B Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm.
C Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín.
D Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH nhóm -COOH axit H
(8)Hướng dẫn:
+ Ở điều kiện thường benzen toluen không phản ứng với nước brom→ A sai
+ Este không tạo liên kết hiđro với nước, tan nước ( không tan) → B sai.
+ benzyl axetat( CH3COOCH2C6H5) có mùi thơm hoa nhài, cịn amyl axetat ( CH3COOC5H11) có mùi thơm chuối chín
→ C sai
Câu 35: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit?
A 2 B 1 C 4 D 3
Hướng dẫn:
Tơ poliamit loại tơ có chứa liên kết amit ( -NH-CO-)
Những loại tơ thuộc loại tơ poliamit : tơ capron ( nilon-6), tơ enan ( nilon-7), tơ nilon-6,6.
Tơ xenlulozơ axetat, tơ visco tơ nhân tạo (là loại tơ sản xuất từ polime thiên nhiên chế hóa thêm bằng con đường hóa học)
Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic tổng hợp từ vinyl xianua Tơ nitron dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo
Câu 36: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:
(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước. (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit
(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam.
(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit nhất.
(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag. (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.
Số phát biểu là:
A 6 B 3 C 4 D 5
Hướng dẫn:
(a); (b); (c); (e) đúng
(d) sai: Thủy phân saccarozơ thu monosaccarit glucozơ fructozơ, thủy phân mantozơ thu monosaccarit là glucozơ
(e) sai: có glucozơ fructozơ monosaccarit phản ứng với H2 thu sobitol
Câu 37: Cho ba dung dịch có nồng độ mol : (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là:
A (3), (1), (2) B (1), (2), (3) C (2) , (3) , (1) D (2), (1), (3) Hướng dẫn
(1) amioaxit có số nhóm NH2 = số nhóm COOH →Trung tính (pH = 7)
(2) axit → pH < 7
(3) Là amin mạch hở → có tính bazơ (pH >7) → Vậy thứ tự (2) < (1) < (3).
Câu 38: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu 2,16 gam H2O. Phần trăm số mol vinyl axetat X là:
A 25% B 27,92% C 72,08% D 75%
Hướng dẫn:
vinyl axetat ( C4H6O2) ; metyl axetat etylfomat có chung cơng thức phân tử C3H6O2 Gọi a số mol C4H6O2 b số mol
C3H6O2.
C4H6O2 → 3H2O C3H6O2 → 3H2O
a……… 3a b……… 3b Ta có hệ pt: 86a + 74b = 3,08 3a + 3b = 2,16/18 = 0,12 → a = 0,01 b = 0,03
→% số mol vinyl axetat = 0,01/(0,01+0,03) = 25%
Câu 39: Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M, thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Phần trăm số mol anđehit hỗn hợp M là:
A 20% B 50% C 40% D 30%
Hướng dẫn:
Số C trung bình = nCO2/nM = 3x/x = → ankin C3H4
Số H trung bình = 2nH2O/nM = 2.1,8x/x = 3,6 → số H andehit phải < 3,6 mà số H phải số chẵn → andehit C3H2O →
Dùng quy tắc đường chéo suy tỉ lệ n andehit : n ankin = 1:4→ % số mol andehit = 1/(1+4) = 20%.
(9)A 6 B 3 C 5 D 4 Hướng dẫn:
Tất chất có phản ứng với NaOH đặc, nóng. + SiO2 + NaOH → Na2SiO3
+ Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O
+ CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
+ Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
+ NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
+ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Số đồng phân cấu tạo C5H10 phản ứng với dung dịch brom là:
A 8 B C 5 D 7
Hướng dẫn:
C5H10 anken cicloankan, cicloankan phản ứng với dung dịch Brom có cicloankan vịng cạnh ( ta có đồng
phân loại này)
Và có đồng phân anken sau:
C-C-C-C=C ; C-C-C=C-C; C-C-C(C)=C; C-C=C(C)-C ; C=C-C(C)-C Vậy tổng cộng có đồng phân thỏa mãn.
Câu 42: X hỗn hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn bộ ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị lớn V
A 22,4 B 5,6 C 11,2 D 13,44
Hướng dẫn:
Khối lượng X trước sau phản ứng không đổi → nt.Mt = ns.Ms →ns = nt.Mt/Ms = 2.4,7/9,4 = 1
Số mol khí giảm mol số mol H2 tham gia pứ cộng
CnH2nO + H2 → CnH2n + 2O + Na → 1/2H2
1………0,5 →V H2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.
Câu 43: Phát biểu sau sai?
A Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng.
B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ.
C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ.
Hướng dẫn:
Tính dẫn điện kim loại xếp theo thứ tự : Ag > Cu > Au > Al >Fe
Câu 44: Chất hữu X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ X là 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) anđehit Y (ancol bị oxi hóa thành anđehit) Cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m là:
A 2,67 B 4,45 C 5,34 D 3,56
Hướng dẫn: n Ag = 0,12
MX = 14.100/15,73 = 89 → X = H2N-CH2COOCH3
H2N-CH2COOCH3 → CH3OH → HCHO → 4Ag
0,03 ……… 0,12 → m = 0,03.89 = 2,67 gam.
Câu 45: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A 2 B 3 C 4 D 5
Hướng dẫn:
Chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ gồm : kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb, chất lưỡng tính Chất lưỡng tính:
+ Là oxit hidroxit kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 Cr2O3.
+ Là ion âm cịn chứa H có khả phân li ion H+ chất điện li trung bình yếu ( HCO
3-, HPO42-, HS-…)
( ý : HSO4- có tính axit chất điện li mạnh)
(10)+ Là amino axit,… Chất có tính axit:
+ Là ion dương xuất phát từ bazơ yếu (Al3+, Cu2+
, NH4+ ), ion âm chất điện li mạnh có chứa H có khả phân li H+
(HSO4-)
Chất có tính bazơ:
Là ion âm (khơng chứa H có khả phân li H+)của axit trung bình yếu : CO
32-, S2-, …
Chất trung tính:
Là ion âm hay dương xuất phát từ axit hay bazơ mạnh : Cl-, Na+, SO 42-,
Chú ý :1 số kim loại có phản ứng với axit bazơ không gọi chất lưỡng tính. → Vậy ta có chất thỏa mãn : Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn.
Câu 46: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m là
A.32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75
Hướng dẫn:
nFe2(SO4)3 = 0,12 → n Fe3+ = 0,24
Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+
0,12….0,24……….0,24 Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
x………x
→ 65(0,12 + x) – 56x = 9,6 → x = 0,2 , vậy: nZn pứ = 0,32 → mZn = 0,32.65 = 20,8 gam.
Câu 47: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng là
A.25% B 60% C 70% D 75%
Hướng dẫn:
AgNO3 → Ag + NO3 (ngầm hiểu vậy)
a……….a…….a
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O (bảo toàn nguyên tố N)
0,75a…a
→ % X pứ = 0,75a/a = 75%.
Câu 48: Cho butan qua xúc tác ( nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6, H2 Tỉ khối X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng là
A 0,48 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,24 mol
Hướng dẫn:
Khối lượng X trước sau pứ không thay đổi → nt.Mt = ns.Ms → nt.58 = 0,6.(0,4.58) → nt = 0,24 → n khí tăng lên 0,6 – 0,24 = 0,36 mol ( giả sử có pứ C4H10 → C4H8 + H2, số mol khí tăng số mol khí H2 = với số mol C4H8 → số mol Br2
pứ = 0,36)
Câu 49: Trong gấc chín giàu hàm lượng:
A.ete vitamin A B este vitamin A C β-caroten D vitamin A Hướng dẫn:
Trong gấc chứa nhiều hàm lượng Beta carotene Là tiền sinh tố Vitamin A Chất vào thể chuyển thành vitamin A, loại vitamin tuyệt vời mắt.
Câu 50: Cho phát biểu sau:
(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
(b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen
(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc một (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2
(e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu là
A 5 B 4 C 3 D 2
Hướng dẫn:
(a); (c); (d); (f) đúng
(11)
(e) sai: phenol có tính axit yếu, yếu H2CO3 nên không làm đổi màu dung dịch quỳ. B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51:Phát biểu không là
A.Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol
B.Protein polopeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu C.Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ
D.Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit Hướng dẫn:
D sai : Đipeptit gốc anpha aminoaxit tạo thành, liên kết với qua liên kết peptit (-NH-CO-) Số liên kết peptit = số gốc anpha aminoaxit – 1.
Câu 52: Thực thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí
(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)
(h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc là
A 3 B 5 C 2 D 4
Hướng dẫn:
+ AgNO3 → Ag + NO2 + O2 + FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
+ KNO3 → KNO2 + O2 + CuSO4 + NH3 + H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Zn + FeCl3(dư) → ZnCl2 + FeCl2 + FeCl3(dư) + Ag2S + O2 → Ag + SO2 + Ba + H2O + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 + H2
→ Chỉ có thí nghiệm tạo kim loại.
Câu 53: Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X là
A.13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6%
Hướng dẫn: n KMnO4 = 0,03 ,
5Fe2+ + MnO
4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
0,015……0,003
→ Trong 20ml dung dịch có 0,015 mol Fe2+→ 150 ml dung dịch có 0,015.150/20 = 0,1125 mol → m FeSO
4 = 0,1125.152 =
17,1 gam → % FeSO4 = 17,1/25 = 68,4% Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng:
(1)CH3CHO X1 X2 (2)C2H5Br Y1 Y2 Y3
Các chất hữu X1, X2, Y1, Y2, Y3 sản phẩm Hai chất X2, Y3 là A axit 3-hiđrôxipropanoic ancol propylic. B axit axetic ancol propylic. C axit 2-hiđrôxipropanoic axit propanoic. D axit axetic axit propanoic.
Hướng dẫn:
CH3CHO + HCN → CH2CH(CN)OH (X1) + H2O → CH3CH(OH)COOH (X2: axit axit 2-hiđrôxipropanoic) → C
Câu 55: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y Z (phân tử khối Y nhỏ Z) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu được 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng Y X là
A 46,67% B 40,00% C 25,41% D 74,59%
Hướng dẫn:
Số mol X = số mol nước → X có số H trung bình = 2
+HCN +H2O
H+ , to
+ Mg + CO2 + HCl
(12)X tác dụng với NaHCO3 có số mol CO2/nX = 1,6→ X gồm axit đơn chức axit chức → axit HCOOH HOOC-COOH
→ dựa vào quy tắc đường chéo tìm tỉ lệ mol HCOOH:HOOC-COOH = 2:3 →% HCOOH = 2.46/(2.46+3.90) = 25,41%.
Câu 56: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian ở 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân bằng CO, H2O là
A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M
C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M
Hướng dẫn:
nCO = 0,2 → [CO] = 0,02M ; n H2O = 0,3 → [H2O] = 0,03M
CO (k) + H2O (k)
CO2 (k) + H2
Bđ: 0,02 0,03
Pứ: x x Spứ: 0,02 – x 0,03-x x x
Áp dụng cơng thức số cân ta có: x2/(0,02-x).(0,03-x) = 1
→ x = 0,012
→ [CO] = 0,02 – 0,012 = 0,008M; [H2O]= 0,03 – 0,012 = 0,018M
Câu 57: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì lượng Ag thu là
A.0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol
Hướng dẫn:
Thủy phân sacarozơ hay mantozơ sinh sản phẩm có khả pứ với AgNO3/NH3 Chỉ có sacacrozơ khơng có pứ
này, sau phản ứng lượng matzơ 0,01 – 0,01.75% = 0,0025 mol
Vậy tổng số mol chất tham gia pư với AgNO3/NH3 = 2(0,02 + 0,01).75% + 0,0025 = 0,0475
→ Số mol Ag tạo = 0,0475.2 = 0,095.
Câu 58: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là
A.3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76
Hướng dẫn:
n Ag+ = 0,08 , n Zn = 0,09
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
x……2x…… x
Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag ; Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
(0,08-2x) x……x
Số mol Zn pứ = x + (0,04 – x) = 0,04 → Zn dư = 0,05 mol
Trong X có Ag tạo Cu dư, Z có Ag, Cu tạo Zn dư → tổng khối lượng X Z = 18,29 → mCu = 18,29 – mAg – mZn (dư) = 18,29 – 0,08.108 – 0,05.65 = 6,4 gam.
Câu 59: Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu thì
A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm
Hướng dẫn:
Trong pin điện hóa Zn-Cu , Zn kim loại có tính khử mạnh nên đóng vai trị cực âm, Zn giải phóng e tạo Zn2+,cịn
Cu đóng vai trị cực dương, ion Cu2+ kết hợp với e Zn phóng tạo Cu
Các bán pư: Zn – 2e → Zn2+ ( Cực âm) Cu2+ + 2e → Cu ( Cực dương)
Vậy pin điện hóa nói chung:
Kim loại mạnh cực âm, yếu cực dương, cực âm xảy trình ox hóa ( ngược với điện phân) cực dương xảy quá trình khử, khối lượng cực âm giảm xuống, khối lượng cực dương tăng lên, nồng độ ion kim loại mạnh tăng lên, nồng độ ion kim loại yếu giảm xuống
Câu 60: Cho phát biểu sau:
(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ
(b) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn nhau
(c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3
(d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (e)Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở
(13)A.5 B 3 C 2 D 4 Hướng dẫn
(a) : Glu có nhóm –CHO nên làm màu dung dịch Brom, Fructozơ khơng có nhóm –CHO nên khơng làm màu brom, nên dùng brom ta phân biệt Glu Fruc
(b) sai : Glu Fruc chuyển hóa lẫn mơi trường kiềm
(c) sai : mơi trường kiềm (NH3) Fruc chuyển hóa thành Glu, nên phân biệt ( Glu Fruc pứ với
AgNO3/NH3 được)
(d) : Glu Fruc có nhiều nhóm –OH kề nhau, pứ với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo phức màu xanh
lam.
(e) sai: dung dịch Fruc tồn dạng mạch hở mạch vòng
(f) : dung dịch glu tồn chủ yếu dạng mạch vòng (dạng α β)
HẾT