phân tích và hướng dẫn giải chi tiết đề thi tuyển sinh đại học khối a

GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 1 Trung Tâm BDVH 958 Lạc Long Quân ĐT: 08.667.840.46 Phân Tích Và Hướng Dẫn Giải Chi Tiết Đề Thi Tuyển Sinh Đại Học Khối A Năm 2011 Mã đề: 318 Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO 3 (dư) thì thu được 15,68 lít khí CO 2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu được 35,2 gam CO 2 và y mol H 2 O. Giá trị của y là A. 0,8. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,6. Giải: CH 3 COOH a mol + O 2 ¾¾® 0,4 mol CO 2 0,8 mol H 2 O 2a + b + c mol HCO OH b mol (COOH) 2 c mol NaHCO 3 CO 2 0,7 mol Ta có : + H n = 2 CO n = 0,8 mol => a + b + 2c = 0,7 Bảo toàn nguyên tố oxi ta có : 2a + 2b+4c + 0,4.2= 0,8.2 + 2 H O n => 2(a + b + 2c) -0,8 = 2 H O n => 2 H O n = 0,6mol => Đáp án D Nhận xét: Đây là câu có độ khó trung bình, học sinh có thể viết phương trình phản ứng rồi lập hệ cũng sẽ ra được kết quả nhưng sẽ mất thời gian nhiều hơn. Câu 2: Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 và H 2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 và H 2 . Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 8. Thể tích O 2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A. 33,6 lít. B. 22,4 lít. C. 26,88 lít. D. 44,8 lít. Giải :Gọi số mol C 2 H 2 và H 2 là a. Ta có : m Z = 16.0,2 =3,2g Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có : m X = 2 Br m D tăng + m Z = 10,8 + 3,2 = 14 g ð 26a + 2a = 14 => a = 0,5. Dễ dàng tính được số mol O 2 dùng cho phản ứng cháy là 1,5 mol => 2 O V =33,6 lít => Đáp án A. Nhận xét: Đây là câu có mức độ trung bình chỉ cần học sinh tinh ý là có thể nhận ra được. Tuy nhiên vì đề cho biết thành phần hỗn hợp Y nên dễ làm học sinh bị nhiễu, làm các em mất nhiều thời gian như viết phương trình phản ứng, tính số mol từng chất … Câu 3: : Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO 3 . Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 (không có sản phẩm khử khác của N +5 ). Biết lượng HNO 3 đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là A. 44,8. B. 40,5. C. 33,6. D. 50,4. Giải: GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 2 Cu 0,7m NO Fe dư + HNO 3 ¾¾® Fe(NO 3 ) 2 + NO 2 + Cu dư Fe 0,3m m gam 0,7 mol 0,25 mol 0,75m Vì khối lượng kim loại giảm: m- 0,75m = 0,25m < 0,3m => Fe dư, Cu chưa phản ứng . => n Fe phản ứng = 0 25 56 , m Bảo toàn nguyên tố N => 3 NO n - Trong muối = 0,7 -0,25 = 0,45 mol => 3 2 Fe( NO ) n = 0 45 2 , =0,225 mol. Vậy : 0 25 56 , m = 0,225 => m = 50,4 gam => Đáp án D Nhận xét: Đây dạng toán tương đối lạ đối với các em có thể gây khó đối với các em. Câu này đòi hỏi các em biết suy luận và vận dụng thành thạo phương pháp bảo toàn nguyên tố. Vì đề cho 2 sản phẩm khử NO và NO 2 sẽ làm các em lúng túng khi bảo toàn nguyên tố, tuy nhiên nếu các em để ý thì trong NO và NO 2 đều có 1 nguyên tử N nên số mol hỗn hợp cũng bằng với số mol N. Câu 4 : : Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu được y mol CO 2 và z mol H 2 O (với z = y - x ). Cho x mol E tác dụng với NaHCO 3 (dư) thu được y mol CO 2 . Tên của E là A. axit oxalic. B. axit fomic. C. axit ađipic. D. axit acrylic. Giải: Ta có : z= y-x => x = y-z => n E = 2 2 - n CO H O n => Trong phân tử E có 2 liên kết P . x mol E tác dụng với NaHCO 3 dư cho ra y mol CO 2 (vì z=y-x >0 => y>x) nên E có số nhóm chức –COOH lớn hơn 1 Đốt cháy x mol E tạo ra y mol CO 2 => số C và số H + trong E bằng nhau. Vậy E chỉ có thể là axit oxalic => Đáp án A Nhận xét: Đây là câu dễ, chỉ cần các em nắm được sự tương quan giữa các hệ số trong các phương trình phản ứng là có thể làm được. Câu 5: Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Giải: Dễ dàng vẽ được 2 đồng phân: CH 2 (NH 2 )-CH 2 COOH và CH 3 -CH(NH 2 )-COOH => Đáp án D Nhận xét: Đây là câu rất dễ có thể các em đã gặp trong các bài kiểm tra ở lớp. Câu 6: : Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là: A. HCl, NaOH, Na 2 CO 3 . B. KCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . C. NaOH, Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 . D. HCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . Giải: Dễ dàng nhận ra đáp án C. Nhận xét: Đây là câu dễ, có thể các em phân vân vì sao lại dùng NaOH. Câu 7 : Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương? A. Thạch cao sống (CaSO 4 .2H 2 O). B. Thạch cao nung (CaSO 4 .H 2 O). GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 3 C. Vôi sống (CaO). D. Đá vôi (CaCO 3 ). Giải: Đáp án B Nhận xét: Đây là câu hỏi lý thuyết các em dễ dàng loại đáp án C và D tuy nhiên các em sẽ phân vân rất nhiều ở đáp án A và B. Câu 8: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là A. 111,74. B. 81,54. C. 66,44. D. 90,6. Giải: n ala = 0,32 mol, n ala-ala = 0,2 mol , n ala-ala-ala = 0,12 mol Bảo toàn nhóm ala ta có: n ala-ala-ala-ala = 0,32 0,2.2 0.12.3 4 + + = 0,27 mol ð m= 302.0,27 = 81,54 g => Đáp án B Nhận xét: Đây là câu hỏi tương đối lạ và khó đối với các em, có thể các em gặp khá nhiều khó khăn cho câu này vì nếu áp dụng bảo toàn khối lượng thì cần tính được số mol H 2 O . Ngay cả việc các định M ala và gốc ala cũng có thể gây nhiều khó khăn cho các em. Câu 9: Thành phần % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ C x H y N là 23,73%. Số đồng phân amin bậc một thỏa mãn các dữ kiện trên là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Giải: Ta có 14 .100 M = 23,73 => M=59 => C 3 H 9 N => Dễ dàng vẽ được 2 đồng phân hoặc dùng công thức tính số đồng phân amin bậc 1 là : 2 3-2 = 2 1 =2 => Đáp án C. Nhận xét: Đây là câu quen thuộc và tương đối dễ. Câu 10: Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO 2 tác dụng với axit HF. (2) Cho khí SO 2 tác dụng với khí H 2 S. (3) Cho khí NH 3 tác dụng với CuO đun nóng. (4) Cho CaOCl 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH. (6) Cho khí O 3 tác dụng với Ag. (7) Cho dung dịch NH 4 Cl tác dụng với dung dịch NaNO 2 đun nóng. Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là A. 4. B. 7. C. 6. D. 5. Giải: Chỉ có phản ứng (2), (3), (4), (5), (6) và (7) tạo ra đơn chất => Đáp án C HF + SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O (1) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O (2) 2NH 3 +3 CuO ¾¾® 3Cu + N 2 + 3H 2 O (3) GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 4 CaOCl 2 +2 HCl ¾¾® CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O (4) Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 +2H 2 (5) 2Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 (6) NH 4 Cl + NaNO 2 o t ¾¾® N 2 + NaCl + 2 H 2 O (7) Nhận xét: Đây là câu lý thuyết có thể gây khó khăn cho các em nhưng nếu các em có xem lại phần hóa học lớp 10 và 11 thì đây là câu tương đối dễ. Câu 11: : Cho 13,8 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C 7 H 8 tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 45,9 gam kết tủa. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A. 5. B. 6. C. 4. D. 2. Giải: C 7 H 8 + xAgNO 3 + x NH 3 ¾¾® C 7 H 8-x Ag x + x NH 4 NO 3 92 ¾¾® 92+107x 13,8g ¾¾® 45,9g ð x= 2. Vậy X có 4 CTCT => Đáp án C ð CH º C-CH 2 -CH 2 -CH 2 -C º CH CH º C-CH(CH 3 )CH 2 -C º CH CH º C-C(CH 3 ) 2 -C º CH CH º C-C(C 2 H 5 )-C º CH Nhận xét: Đây là câu ở mức độ trung bình, có thể các em chỉ viết được 3 công thức cấu tạo, rất tiếc đề không có đáp án này vì nó thể làm nhiễu khá tốt. Câu 12: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O 2 và 80% thể tích N 2 ) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N 2 , 14% SO 2 , còn lại là O 2 . Phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp X là A. 59,46%. B. 26,83%. C. 19,64%. D. 42,31%. Giải: FeS amol O 2 21,2 mol SO 2 14mol + ¾¾® Fe 2 O 3 + N 2 84,8 mol FeS 2 b mol N 2 84,8 mol 4mol O 2 1,2 mol Ta chọn tổng số mol của Y là 100 mol => Số mol SO 2 : 14 mol và số mol oxi trong Y là 1,2 mol => số mol O 2 ban đầu = , . 84 8 20 80 = 21,2 mol Bảo toàn nguyên tố O => 21,2.2 = 2 3 Fe O n .3 + 2.14 + 1,2.2 => 2 3 Fe O n = 4 Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: a + b = 4.2=8 Bảo toàn nguyên tố S ta có : a + 2b =14 GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 5 ð a =2, b= 6 => % FeS= 2.88 .100 2.88 6.120 + = 19,64% => Đáp án C Nhận xét: Câu này tương đối khó đối với các em có sức học trung bình khá, các em dễ bị sa đà vào việc đặt số mol rồi viết phương trình phản ứng. Để làm tốt câu này các em phải biết vận dụng linh hoạt phương pháp tự chọn lượng chất và phương pháp bảo toàn nguyên tố. Câu 13 : : Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là m C : m H : m O = 21 : 2 : 8. Biết khi X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu được số mol khí hiđro bằng số mol của X đã phản ứng. X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn các tính chất trên? A. 3. B. 9. C. 7. D. 10. Giải: Tìm công thức đơn giản : n c : n H : n O = 21 2 8 : : 12 1 16 = 7:8:2=> CTPT : C 7 H 8 O 2 . Vì khi X phản ứng vơi Na n X = 2 H n nên X có 2 nhóm –OH. -Số đồng phân 1 ancol + 1 nhóm Phenol: 3 -Số đồng phân 2 nhóm phenol :6 => Tổng cộng có 9 đồng phân => Đáp án B Nhận xét: Đây là dạng bài tập tương đối dễ, tuy nhiên các em rất dễ xác định thiếu số đồng phân. Câu 14: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Giải : Dễ dàng nhận ra Al(OH) 3 ,Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 lưỡng tính =>Đáp án C Nhận xét: Đây là câu dễ, tuy nhiên các em rất dễ chọn đáp án B( 2) vì Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 các em rất ít gặp nên không để ý. Câu 15: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là A. KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . B. KNO 3 , KCl và KOH. C. KNO 3 và KOH. D. KNO 3 , HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Giải: Catốt (-) KCl 0,1mol Anot(+) ¬¾¾ Cu(NO 3 ) 2 0,15 mol ¾¾® Cu 2+ + 2e ¾¾® Cu 2Cl - - 2e ¾¾® Cl 2 0,15 ¾¾® 0,3mol ¾¾® 0,15 mol 0,1 ¾¾® 0,1 mol ¾¾® 0,05mol Khối lượng dung dịch giảm = m KL + m khí -Dễ dàng loại đáp án B vì Cl - phải hết trước Cu 2+ -Nếu chỉ có Cl - vừa hết Cu 2+ còn dư thì m Cu + m Cl2 = 64.0,05 + 71.0,05 = 6,75 loại đáp án A. GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 6 -Nếu Cu 2+ hết thì khối lượng giảm: 64. 0,15 + 71.0,05 + 32.0,05 =14,75 > 10,75 loại C Vậy đáp án đúng là D. Câu này chúng ta chỉ cần nhẩm mà không cần trình bày như trên, ngoài ra có thể phân chia trường hợp để giải ra số mol Cu 2+ bị điện phân và số mol oxi sinh ra nhưng phức tạp và tốn nhiều thời gian. Nhận xét: Đây là câu tương đối khó đối với các em. Có thể một vài em sẽ đi giải ra khối lượng kim loại bám vao bao nhiêu, bao nhiêu gam khí sinh ra do đó làm mất khá nhiều thời gian. Câu này đòi hỏi các em phải suy luận khá tốt và áp dụng phương pháp loại trừ. Câu 16. : Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? A. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo. B. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 . C. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị a -amino axit được gọi là liên kết peptit. D. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các a -amino axit. Giải: Dễ dàng nhận ra đáp án A Nhận xét: Đây là câu hỏi thuần lý thuyết. Các em có thể dùng phương pháp loại trừ để suy ra đáp án A vì các phát biểu ở các đáp án khác quen thuộc hơn so với các em. Câu 17: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt trong khí clo. (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi). (3) Cho FeO vào dung dịch HNO 3 (loãng, dư). (4) Cho Fe vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . (5) Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng, dư). Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)? A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Giải: Dễ dàng nhận ra chỉ có phản ứng (2), (4) và (5) tạo ra muối sắt II. => Đáp án A. Nhận xét: Đây là câu quen thuộc đối với các em, có thể các em đã được làm dạng này khá nhiều trong quá trình kiểm tra ở lớp. Câu 18: : Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic. B. Trùng hợp vinyl xianua. C. Trùng ngưng axit -aminocaproic. D. Trùng hợp metyl metacrylat. Giải: Dễ nhận ra đáp án D vì metyl metacrylat dùng làm thủy tinh hữu cơ. Nhận xét: Đây là câu dễ vì các em khá quen thuộc với metyl metacrylat. Câu 19. Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là A. Li 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. B. Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. C. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. D. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. Giải: Dễ nhận ra đáp án C. Ba đáp án còn lại được gọi là phèn nhôm. GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 7 Nhận xét: Đây là câu dễ và các em đã gặp khá nhiều trong quá trình ôn tập. Câu 20. Trung hoà 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là A. 1,12 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 2,24 lít. Giải: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng => n axit = 5,2 3,88 22 - =0,06 mol => n = 2,33333 2 2n n C H O + 3 2 2 n - ¾¾® n CO 2 + n H 2 O 0,06mol ¾¾® 3 2 2 n - .0,06mol ð Số mol oxi= 3 2 2 n - .0,06= 0,15 mol => V = 3,36 lít => Đáp án B Nhận xét: Độ khó câu này ở mức độ trung bình, câu này đỏi hỏi các em phản xạ tốt để nhận ra phương pháp tăng giảm khối lượng. Câu 21: Hoà tan 13,68 gam muối MSO 4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là A. 3,920. B. 1,680. C. 4,480. D. 4,788. Giải: Catot(-) MSO 4 13,68 gam anot (+) M 2+ + 2e ¾¾® M 2H 2 O ¾¾® O 2 + 4H + + 4e 0,14mol ¾¾® 0,07mol 0,035mol ¾¾® 0,14mol H 2 O + 2e ¾¾® H 2 + 2OH - -Khi điện phân được t giây n e = 0,035.4 =0,14 mol -Khi điện phân 2t giây thì n e = 0,14.2= 0,28 mol và 2 O n =0,07 mol => 2 H n = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 mol Áp dụng BT electron: n M .2 + 2 2 H n =0,28 => n M = 0,0855 mol => 4 MSO M = 13,68 0,0855 =160 => M là Cu. ð y= 0,07.64 = 4,48 gam => Đáp án C Nhận xét: Đây là câu dài và tương đối khó đối với các em. Để làm được câu này đòi hỏi các em phải có kiến thức khá tốt về bài toán điện phân và kết hợp với phương pháp bảo toàn electron. Đây là câu có khả năng phân hóa học sinh khá tốt.Học sinh trung bình và khá khó có thể làm được câu này. Câu 22: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được là GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 8 A. 3,67 tấn. B. 2,97 tấn. C. 1,10 tấn. D. 2,20 tấn. Giải: Ta có : [C 6 H 7O2 (OH) 3 ] n + 3n HNO 3 ¾¾® [C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 ] n + 3n H 2 O 162n ¾¾® 297n 2 tấn ¾¾® 2.297 60 . 162 100 = 2,2 tấn => Đáp án D Nhận xét: Đây là câu dễ và khá quen thuộc với các em. Các em có sức học trung bình là có thể làm được câu này một cách dễ dàng. Câu 23: : Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH) 2 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,75. B. 1,25. C. 1,00. D. 2,00. Giải: Ta có : 2 OH CO n n - = 0,025.1 0,0125.2 0,03 + = 1,67 => 2 3 CO n - = 0,05-0,03 = 0,02mol > 2 Ca n + = 0,0125 mol => 3 CaCO n =0,0125mol ð khối lượng kết tủa: 0,0125 .100= 1,25 gam => Đáp án B Nhận xét: Đây là câu dễ và khá quen thuộc với các em, đa số các em sẽ làm được câu này. Câu 24: : Quặng sắt manhetit có thành phần chính là A. Fe 2 O 3 . B. FeCO 3 . C. Fe 3 O 4 . D. FeS 2 . Giải: Đáp án C Nhận xét: Đây là câu dễ đa số các em sẽ làm được câu này. Câu 25: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm 3 . Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A. 0,155 nm. B. 0,185 nm. C. 0,168 nm. D. 0,196 nm. Giải: Ta có d = 1,55g/cm 3 = > Thể tích thực của 1,55g Ca là 0,74cm 3 . Số nguyên tử Ca có trong 1,55g: 23 1,55 .6,023.10 40 =2,334.10 22 nguyên tử Thể tích của 1 nguyên tử Ca: 22 0,74 2,334.10 = 3,17.10 -23 Cm 3 Ta có V = 3 4 3 r P = 3,17.10 -23 => r = 1,96.10 -8 Cm = 0. 196 nm => Đáp án D Nhận xét: Đây là bài toán tương đối lạ đối với các em, học sinh trung bình, khó có thể làm được bài này Câu 26: Este X được tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 9 A. 14,5. B. 17,5. C. 15,5. D. 16,5. Giải: n NaOH = 0,25 mol Ta có X là este 2 chức => có 4 nguyên tử O. Vậy số C là 4+1=5 và n X =0,25:2 =0,125 mol ð CTPT X : C 5 H 8 O 4 => m = 0,125.132 = 16,5 gam => Đáp án D Nhận xét: Đây là câu tương đối dễ, suy luân một chút rồi vận dụng tỉ lệ phản ứng trong phương trình là các em có thể làm được. Câu 27: Cho cân bằng hoá học: H 2 (k) + I 2 (k) ⇄ 2HI (k); D H > 0.Cân bằng không bị chuyển dịch khi A. tăng nhiệt độ của hệ. B. giảm nồng độ HI. C. giảm áp suất chung của hệ. D. tăng nồng độ H 2 . Giải: Đáp án C vì tổng số mol khí ở 2 vế của phương trình bằng nhau. Nhận xét: Đây là câu tương đối dễ tuy nhiên chỉ có những em ôn lại phần lớp 10 mới có thể hiểu và làm được. Câu 28: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. - Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H 2 (đktc). - Cho phần 2 vào một lượng dư H 2 O, thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là: A. 0,39; 0,54; 1,40. B. 0,39; 0,54; 0,56. C. 0,78; 0,54; 1,12. D. 0,78; 1,08; 0,56. Giải: Gọi a, b, c là số mol của K, Al và Fe. Phần 1 : Áp dụng bảo toàn electron: a + 3b = 2. 0,784 22,4 =0,07 (1) Phần 2: Áp dụng bảo toàn electron: a + 3a = 2. 0,448 22,4 =0,04 (2) Áp dụng bảo toàn electron cho toàn bộ phần 2: a + 3b + 2c = 2. 0,448 22,4 + 2. 0,56 22,4 =0,09 (3) Giải hệ (1), (2) và (3): a = 0,01, b = 0,02, c = 0,01. => Đáp án B Nhận xét: Đây là dạng toán “ biến dạng” của bài toán hỗn hợp chỉ cho K hay Na với Al. Câu này dễ làm học sinh lúng túng nếu kỹ năng giải toán kém. Để giải tốt câu này các em cần vận dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố và bảo toàn electron thì bài giải sẽ trở nên ngắn gọn. Nếu sa đà vào viết phương trình phản ứng các em sẽ mất rất nhiều thời gian và chưa chắc đã giải ra. Câu này có thể phân loại học sinh khá tốt. Câu 29: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3 , khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là A. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam. C. 0,112 lít và 3,865 gam. D. 0,224 lít và 3,865 gam. Giải: GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 10 2 4 H SO n = 0,1.0,3 = 0,03 mol ; , , , 2 H 4 48 n 0 2mol 22 4 = = ; n Cu = 0,32 64 =0,005 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố H=> H n + dư =2.0,03 – 2. 0,448 22,4 = 0,02 mol. Vậy axit dư => Fe và Al hết Ta có : 56a + 27b = 0,87-0,32 = 0,55 Mặt khác bảo toàn electron: 2a + 3b = 2. 0,448 22,4 = 0,04 ð a= 0,005 và b = 0,01. Ta có : 3 3 0,005 NaNO NO n n - = = và n e = 2 .1 .2 Cu Fe n n + + = 0,005 + 0,005.2= 0,015 mol NO 3 - + 4H + + 3e ¾¾® NO + 2 H 2 O Ban đầu 0,005 0,02 0,015 0 Phản ứng: 0,005 ¾¾® 0,02 ¾¾® 0,015 ¾¾® 0,005 Sau phản ứng: 0 0 0 0,005 => V NO =0,005.22,4= 0,112 lít m Muối = m KL + 2 4 SO m - + m Na = 0,87 + 96.0,03 + 0,005.23 = 3,865 gam => Đáp án C Nhận xét: Đây là câu hỏi khá hay, có thể phân loại học sinh khá tốt, học sinh trung bình và khá khó có thể làm được câu này. Nếu không để ý đến muối Na thì các em dễ chọn đáp án B. Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều có một liên kết đôi C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO 2 (đktc) và y mol H 2 O. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y và V là A. 28 ( 62 ) 95 V x y = - B. 28 ( 30 ) 55 V x y = + C. 28 ( 30 ) 55 V x y = - D. 28 ( 62 ) 95 V x y = + Giải: Đặt CTPT của 2 axit C n H 2n-2 O 4 Ta có : C n H 2n-2 O 4 + 3 6 2 n - O 2 ¾¾® n CO 2 + (n-2) H 2 O Nhận xét: 2 O n = 1,5 2 H O n Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: x + 2 O m = 2 2 CO H O m m + => x + 1,5y.32 = .44 22,4 V + 18y => V = 22,4 44 ( x+ 30y) = 28 55 (x+ 30y) => Đáp án B. Nhận xét: Đây là dạng toán đã từng ra trong kì thi tuyển sinh đại học khối A 2009. Câu này chỉ cần các em vận dụng tốt mối liên hệ giữa các hệ số trong phương trình phản ứng và bảo toàn khối lượng là có thể làm tốt. Tuy nhiên những em trung bình cũng khó có thể làm được câu này. [...]... dch Ca(OH)2 ban u ó thay i nh th no? A Gim 7,74 gam B Gim 7,38 gam C Tng 2,70 gam D Tng 7,92 gam Gii: t CT chung ca cỏc axit CnH2n-2O2 Ta cú: nCO2 = nCaCO3 = 0,18 mol CnH2n-2O2 + mdd gim = mCaCO3 - ( mCO2 + mH 2O ) 3n - 3 O2 ắắ n CO2 + ( n-1) H2O đ 2 Nhn xột: nO2 = 1,5nH 2O p dng nh lut bo ton khi lng ta cú : maxit + mo2 = mCO2 + mH 2O Gi a l s mol ca H2O 3,42 +1, 5a. 32 = 44.0,18 + 1 8a 3,42 + 4 8a. .. rt mt thi gian Cõu 42 : Cu hỡnh electron ca ion Cu2+ v Cr3+ ln lt l A [Ar]3d9 v [Ar]3d3 C [Ar]3d74s2 v [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 v [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 v [Ar]3d3 Gii: D dng nhn ra ỏp ỏn A Nhn xột: õy l cõu d v khỏ quen thuc vi cỏc em a s cỏc em s lm c cõu ny Cõu 43: : Ancol etylic c iu ch t tinh bt bng phng phỏp lờn men vi hiu sut ton b quỏ trỡnh l 90% Hp th ton b lng CO2 sinh ra khi lờn men m gam tinh... Cho axit salixylic (axit o-hiroxibenzoic) phn ng vi anhirit axetic, thu c axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dựng lm thuc cm (aspirin) phn ng hon ton vi 43,2 gam axit axetylsalixylic cn va V lớt dung dch KOH 1M Giỏ tr ca V l A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24 Gii: naxetylsalixylic = 43, 2 = 0, 24mol D dng nhn ra t l phn ng 1:3 => nKOH = 0,24.3 = 0,72 mol => V= 0,72 180 => ỏp ỏn A Phng trỡnh: CH3COO-C6H4-COOH... NO2, C, Al, Mg , Na , Fe , Fe S cht v ion va cú tớnh oxi hoỏ, va cú tớnh kh l A 4 B 6 C 8 D 5 Gii: D dng nhõn ra : Cl2, SO2, NO2, C, Fe2+ ỏp ỏn D Nhn xột: õy l dng cõu hi khỏ quen thuc, a s cỏc em s lm c cõu ny Cõu 32 Phỏt biu no sau õy l sai? A õm in ca brom ln hn õm in ca iot B Bỏn kớnh nguyờn t ca clo ln hn bỏn kớnh nguyờn t ca flo C Tớnh kh ca ion Br ln hn tớnh kh ca ion Cl D Tớnh axit ca HF... hn tớnh axit ca HCl Gii: ỏp ỏn D Vỡ HF l mt axit yu Nhn xột: õy l kin thc trong chng trỡnh lp 10 Nu hc sinh khụng ụn li phn lp 10 s rt lỳng tỳng, tuy nhiờn cỏc em cú th oỏn c ỏp ỏn D vỡ cỏc em u bit HCl l mt axit mnh Cõu 33: t chỏy hon ton 3,42 gam hn hp gm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat v axit oleic, ri hp th ton b sn phm chỏy vo dung dch Ca(OH)2 (d) Sau phn ng thu c 18 gam kt ta v dung... dung dch no sau õy? A Dung dch NaOH B Dung dch NH3 C Dung dch NaCl D Dung dch H2SO4 loóng Gii: ỏp ỏn B Nhn xột: Cõu ny l cõu d ,cỏc em d dng loi ỏp ỏn C v D, cú th cỏc em s phõn võn ỏp ỏn A v B Cõu 57: Hin tng xy ra khi nh vi git dung dch H2SO4 vo dung dch Na2CrO4 l: A Dung dch chuyn t mu vng sang mu da cam B Dung dch chuyn t mu da cam sang mu vng C Dung dch chuyn t khụng mu sang mu da cam D Dung dch... phn ankadien rt cú th nhiu em chn ỏp ỏn A GV: Lờ Nguyn Phc Ton T: 0984 210 933 16 B Theo chng trỡnh Nõng cao (10 cõu, t cõu 51 n cõu 60) Cõu 51: Thy phõn hon ton 60 gam hn hp hai ipeptit thu c 63,6 gam hn hp X gm cỏc amino axit (cỏc amino axit ch cú mt nhúm amino v mt nhúm cacboxyl trong phõn t) Nu cho 1 hn hp X tỏc dng vi dung dch HCl (d), cụ cn cn thn dung dch, thỡ lng mui khan thu 10 c l A 7,82 gam... C3H3Ag => m = 147.0,01= 1,47g đ C4H4 ắắ C4H3Ag => m = 159 0,01 =1,59 g đ Vy tng khi lng kt ta > 4 thỡ c 3 cht u to kt ta => ỏp ỏn A Nhn xột: õy l cõu hi ũi hi cỏc em phi cú s suy lun khỏ tt dựng phng phỏp loi tr tỡm ra ỏp ỏn Hc sinh khỏ tr lờn mi cú th lm tt cõu ny Cõu 35: : Cho dóy cỏc cht: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua... cho 0,01 mol X tỏc dng vi mt lng d dung dch AgNO3 trong NH3 thỡ thu c 0,04 mol Ag X l A anehit fomic B anehit axetic C anehit khụng no, mch h, hai chc D anehit no, mch h, hai chc GV: Lờ Nguyn Phc Ton T: 0984 210 933 13 Gii: -Vỡ t chỏy VCO = VH O => X l andehit no n chc 2 2 -0,01 mol X tỏc dng vi AgNO3 trong dd NH3 thu c 0,04mol Ag => X l anehit fomic => ỏp ỏn A Nhn xột: õy l cõu tng i d, ch cn cỏc em... trong sỏch giỏo khoa trong bi este (sỏch nõng cao) ó c iu chnh ụi chỳt õy cú th xem l cõu khỏ hay vỡ s cú nhiu hc sinh lm tng t l phn ng l 1:1 hay ch 1:2 Phng ỏn nhiu rt tt.Cõu hi ny ũi hi cỏc em phi nhn ra c rng nhúm phenol sinh ra cng tỏc dng vi KOH Cõu 39: Tin hnh cỏc thớ nghim sau: (1) Cho dung dch NaOH vo dung dch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dch HCl ti d vo dung dch NaAlO2 (hoc Na[Al(OH)4]) (3) Sc khớ . Ala-Ala-Ala. Giá trị c a m là A. 111,74. B. 81,54. C. 66,44. D. 90,6. Giải: n ala = 0,32 mol, n ala-ala = 0,2 mol , n ala-ala-ala = 0,12 mol Bảo toàn nhóm ala ta có: n ala-ala-ala-ala . và D tuy nhiên các em sẽ phân vân rất nhiều ở đáp án A và B. Câu 8: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam. 08.667.840.46 Phân Tích Và Hướng Dẫn Giải Chi Tiết Đề Thi Tuyển Sinh Đại Học Khối A Năm 2011 Mã đề: 318 Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO 3