Tài liệu GỢI Ý GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2013 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 374 potx

THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 GỢI Ý GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2013 Mơn thi : HĨA, khối A - Mã đề : 374 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 HD giải : • Khi nung X : 2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 → 3,92  Fe : 0,1 + 56.2 = 0,135  • Từ mol Fe2O3 = 0,1  Rắn Y phần :  → Al : m − 0,1  du 2.27  • bt e : 3nAl(dư) + 2nFe = 2.4a (1) : 3nAl(dư) = 2.a (2) • Thay (2) vào (1)  a = 0,045 → • Từ (2)  m = 7,02 → Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C  2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (a) B (c) C (b) D (d) Câu 3: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol HD giải : • Áp dụng ĐLBT khối lượng ⇒ mX = m(C2H2) + m(H2) = 10,4 g ⇒ nX = 0,65 mol • mol (C2H2 dư) = mol (C2Ag2) = 0,1 ⇒ mol (C2H2 pứ) = 0,35 – 0,1 = 0,25 ⇒ mol(H2 dư) = mol (H2 bđ) – 0,35 = 0,3 ⇒ mol (H2 pứ) = 0,35 • Gọi x, y mol pứ C2H2 tạo C2H4 C2H6 , nên : x + y = 0,25 x + 2y = 0,35 ⇒ y = 0,1 , x = 0,15 Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: (a) 2C + Ca  CaC2 (b) C + 2H2  CH4 (c) C + CO2  2CO (d) 3C + 4Al  Al4C3 Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (c) B (b) C (a) D (d) Trang THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 Câu 5: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị m A 15,0 B 18,5 C 45,0 D 7,5 HD giải : • Glucozo C6H12O6  2CO2 + Ca ( ) → 2CaCO3  OH  → n CaCO 100 = 15 g ⇒ m(Glu) = 180 90 Câu 6: Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4 HD giải • Tác với H2O : Ba tan hết (x mol), Al tan phần ⇒ 4x = 0,4 ⇒ x = 0,1 mol • Tác dụng NaOH Ba Al hết (y mol) ⇒ x + 1,5y = 0,7 ⇒ y = 0,4 Câu 7: Khối lượng Ag thu cho 0,1 mol CH3CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng A 10,8 gam B 43,2 gam C 16,2 gam D 21,6 gam HD giải • Pứ : CH3CHO  2Ag → ⇒ mol(Ag) = mol(CH3CHO) Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag HD giải : • Luật pứ Ag+ pứ trước ; Cu2+ pứ sau • X gồm muối ; Y gồm kim loại ⇒ Fe hết , Ag+ hết Câu 9: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu dung dịch chứa gam muối Công thức X A NH2C3H6COOH B NH2C3H5(COOH)2 C (NH2)2C4H7COOH D NH2C2H4COOH HD giải : • mol (X) = mol NaOH pứ vừa đủ ⇒ X có chức COOH • Muối (H2N)nRCOONa : 0,04 ⇒ R + 67 + 16n = 5/0,04 ⇒ R + 16n = 58 • Chọn : n = ⇒ R = 42 (C3H6) Câu 10: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam HD giải : • Khi Ba tác dụng với H2O tạo dd : Ba2+ + 2OH- • Dung dịch CuSO4  Cu2+ + SO42- → • Kết tủa tạo : BaSO4 (0,01) Cu(OH)2 (0,01) Trang THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 Câu 11: Khi chiếu sáng, hiđrocacbon sau tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ mol : 1, thu ba dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo nhau? A isopentan B pentan C neopentan D butan HD giải : • isopentan CH3 – CH – CH2 – CH3 : có vị trí khác ⇒ dẫn xuất | CH3 trùng trùng • pentan : CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 : có vị trí khác ⇒ dẫn xuất CH | • neopentan : CH − C − CH3 : có vị khác ⇒ dẫn xuất | CH trùng trùng có vị trí khác ⇒ dẫn xuất • butan : CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Câu 12: Oxi hóa hồn tồn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho toàn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X A 14,2 gam B 11,1 gam C 16,4 gam D 12,0 gam HD giải n • Lập tỉ số NaOH = ⇒ Pứ tạo muối nấc thứ axit H3PO4 HPO42- : Na2HPO4 = mol (P) nP Câu 13: Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 30 gam glyxin 28,48 gam alanin Giá trị m A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 73,4 HD giải : • Hexapeptit : x ; tetrapeptit : y ⇒ mol (glyxin) = 2x + 2y = 0,4 mol(alanin) = 2x + y = 0,32 ⇒ x = 0,12 ; y = 0,08 • mX = (89.2 + 75.2 + 117.2 – 5.18).0,12 = 56,64 • mY = (75.2 + 89 + 147 – 3.18).0,08 = 26,56 Câu 14: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 15: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, gồm axit no hai axit khơng no có liên kết đơi (C=C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X A 15,36 gam B 9,96 gam C 18,96 gam D 12,06 gam HD giải : • mmuối = maxit + 22nNaOH ⇒ m = 18,96 • Khối lượng dd tăng = m(CO2) + m(H2O) = 40,08 ⇒ 44x + 18y = 40,08 • Ta có : m = mC + mH + mO ⇒ 12x + 2y + 32.mol(NaOH) = 18,96 ⇒ x = 0,69 ; y = 0,54 • mol axit ko no = mol(CO2) – mol(H2O) = 0,15 ⇒ mol axit no = 0,15 Trang THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 C n H n O : 0,15 • bt C  ⇒ 0,15n + 0,15m = 0,69 ⇒ n + m = 4,6 (m ≥ , n ≥ ) C m H m − 2O : 0,15 • Chọn n = ⇒ m = 3,6 ⇒ khối lượng axit ko no = (14m + 30).0,15 Câu 16: Dung dịch axit axetic phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Na, NaCl, CuO B Na, CuO, HCl C NaOH, Na, CaCO3 D NaOH, Cu, NaCl HD giải A Loại NaCl B Loại HCl D Loại Cu NaCl Câu 17: Tên thay (theo IUPAC) (CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 A 2,2,4-trimetylpentan B 2,2,4,4-tetrametylbutan C 2,4,4,4-tetrametylbutan D 2,4,4-trimetylpentan HD giải : CH3 2| • CH3 - C – CH2 – CH – CH3 | | CH3 CH3 Câu 18: Tơ nilon-6,6 sản phẩm trùng ngưng A etylen glicol hexametylenđiamin B axit ađipic glixerol C axit ađipic etylen glicol D axit ađipic hexametylenđiamin HD giải : • Tơ nilon-6,6 (có số 6) ⇒ Được tạo từ chất có 6C A.etylen glicol C2H4(OH)2 có 2C ; loại A B glixerol C3H5(OH)3 ; loại B C Tượng Câu 19 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 HG giải :  Na : x (mol)  • Qui đổi X Ba : y(mol) O : z(mol)  - Ta có : mX = mNa + mBa + mO = 21,9 - bt e : x + 2y = 2(mol H2) + 2z - y = mol Ba(OH)2 = 0,12 ⇒ x = 0,14 ; z = 0,14 −   n − x + 2y HCO : a (mol) a + b = n CO • Lập tỉ lệ OH = ⇒ = 1,27 ⇒ phản tạo muối  − n CO n CO CO : b(mol) a + 2b = n OH −   ⇒ a = 0,22 ; b = 0,08 • m(BaCO3) = 0,08.197 = 15,76 Câu 20: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần Trang THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 13,2 B 12,3 C 11,1 D 11,4 HG giải : • bt khối lượng : m(X) + m(O2) = m(CO2) + m(H2O) ⇒ m(H2O) = 2,7 g m 2m H O m O • C : H : O = nC : nH : nO = CO : = 0,35 : 0,3 : 0,15 = : : : 44 18 16 ⇒ CTPT X C7H6O3 − + • ∆= = = Vịng benzen (  +v = 4) +  Vậy X : HO – C6H4 – COOH HO – C6H4 – OCOH 6,9 0,36.0,5 : 100 = 0,05 : 0,15 = : ⇒ X HO – C6H4 – OCOH • mol(X) : mol (NaOH pư) = 138 120 • Pứ : HOC6H4OCOH + 3NaOH  NaOC6H4ONa + HCOONa + 2H2O → ⇒ m(X) + m(NaOH lấy dư 20%) = m(rắn) + m(H2O) ⇒ m(rắn) = 12,3 g Câu 21: Biết X axit cacboxylic đơn chức, Y ancol no, hai chất mạch hở, có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X Y (trong số mol X lớn số mol Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O2, thu 26,88 lít khí CO2 19,8 gam H2O Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng Y 0,4 mol hỗn hợp A 17,7 gam B 9,0 gam C 11,4 gam D 19,0 gam HD giải : n • Số C = CO = ⇒ ancol no C3H8Ox (a mol) axit ko no C3H4O2 (b mol) 0,4 2n H O • bt H : 8a + 4b = (1) = 5,5 0,4 0,4 Ta có : a + b = 0,4 (2) Từ (1) (2) ⇒ a = 0,15 ; b = 0,25 • bt khối lượng : m(X,Y) + m(O2) = m(CO2) + m(H2O) ⇒ m(X,Y) = 44.1,2 + 18.1,1 – 32.1,35 = 29,4 g • m(Y) = m(X,Y) – m(X) = 11,4 g Câu 22: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D HD giải : +7 +4 (a) C2H4 + K Mn O4 + H2O  C2H4(OH)2 + Mn O2 ↓ + KOH → +2 (b) CH3CH2OH + Cu O  CH3CHO + Cu + H2O → −1 (c) C2H4 + Br2  C2H4 Br2 → +1 (d) C6H12O6 + Ag NO /NH3  → Ag (e) Fe2O3 + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + H2O → Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng: Trang THPT Phong Châu –Lâm Thao 0– Phú Thọ t X + NaOH (dung dịch) Y + Z; 15000C T Q + H2 ; Trong sơ đồ trên, X Z A HCOOCH=CH2 HCHO C CH3COOCH=CH2 CH3CHO HD giải : Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 Y + NaOH (rắn) Q + H2O t , xt t , CaO T + P; Z B CH3COOC2H5 CH3CHO D CH3COOCH=CH2 HCHO • T 1500→ Q + H2 ⇒ T (CH4) ; Q (C2H2) Y CH3COONa  C • CH ≡ CH + H2O  CH3CHO (Z) → Vậy X : CH3COO – CH=CH2 + NaOH  CH3COONa + CH3CHO → Câu 24: Ứng với cơng thức phân tử C4H10O có ancol đồng phân cấu tạo nhau? A B C D HD giải : • Số đồng phân ancol C4H10O = 24-2 = 22 = đp Câu 25: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 HD giải : • Dung dịch Y hịa tan vừa hết Cu ⇒ Fe  → Fe2+ m m m 2,08 • bt e : Fe + Cu = 3n NO ⇒ + = 3(0,05 + 0,02) ⇒ m = 4,06 g 56 64 56 64 Câu 26: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro HD giải: • HCl hình thành bỡi phi kim khác Câu 27: Thực thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D HD giải : (a) H+ + Fe2+ + NO3-  Fe3+ + NO + H2O → (b) FeS + HCl  FeCl2 + H2S ↑ → (c) Si + NaOH + H2O  Na2SiO3 + H2 ↑ → (d) AgF ko kết tủa ⇒ pứ ko xảy (e) Si + F2  SiF4 → (f) SO2 + H2S  S + H2O → Câu 28: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 HG giải : Trang THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 44 − 36(1) N 36 • 0,24 mol X  ⇒ mol N2 = mol N2O = 0,12 36 − 28(1)  N 2O • bt e : 3mol Al = 10mol N2 + 8mol N2O + 8mol NH4NO3 m • Ta có : m(NH4NO3) = 8m – mAl(NO3)3 = 8m – 213 27 m 8m − 213 m 27 ⇒ = 10.0,12 + 8.0,12 + ⇒ m = 21,6 g 27 80 Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m A 8,64 B 3,24 C 6,48 D 9,72 HD giải : • NaOH dư ko có kết tủa Al(OH)3 ; AgOH ko bền  Ag2O ; Có khối lượng kết tủa khối → lượng rắn ⇒ cation kim loại Al3+ , Fe3+ , Fe2+ • Tác dụng với NaOH dư : • mol Ag = 3mol Al + 2mol (x) Fe2+ + 3mol (y)Fe3+ Ta có : 1,97 = mFe(OH)2 + mFeOH)3 ⇒ 90x + 107y = 1,97 (1) x y Và 1,6 g = mFe2O3 ⇒ 160( + ) = 1,6 (2) 2 • Từ (1) (2) ⇒ x = y = 0,01 Vậy : mAg = 108(3.0,01 + 2.0,01 + 3.0,01) = 8,84 g Câu 30: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 HD giải: • Ag+ tạo kết tủa với Cl- , PO43- Br- • Cụ thể : AgCl ↓ trắng ; AgBr ↓ vàng ; Ag3PO4 ↓ vàng Câu 31: Phenol phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B KOH C NaHCO3 D HCl HD giải : • Phenol axit yếu < H2CO3 < HCl … ⇒ Phenol ko pứ với HCl muối axit mạch Câu 32: Cho cân hóa học sau:  →  → (a) H2 (k) + I2 (k) ← 2HI (k) (b) 2NO2 (k) ← N2O4 (k)    →  → (c) 3H2 (k) + N2 (k) ← 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ← 2SO3 (k)   Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d) HD giải : • Áp suất thay đổi (tăng giảm) + Cân chuyển dịch hệ số cân phân tử khí pứ khác + Cân ko chuyển dịch hệ số cân phân tử pứ Câu 33: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A CuSO4 B HNO3 đặc, nóng, dư Trang THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 C MgSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư HD giải : • HNO3 H2SO4 đặc, nóng, dư tạo muối Fe3+ • MgSO4 ko có pứ (vì Fe đứng sau Mg dãy điện hóa) Câu 34: Hịa tan hồn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Al B.Cr C Mg D Zn HG giải : • Từ đáp án ⇒ X tác dụng với HCl • mol e thí nghiệm khác ⇒ Loại B (vì Cr Al có số oxi hóa biến đổi nhau) • bt e (TN1) : 2mol (x)Fe + n mol(y) = 2mol H2 ⇒ 2x + ny = 2.0,0475 (1) (2) • bt e (TN2) : 3x + ny = 3.0,04 Từ (1) (2) ⇒ x = 0,025 ; ny = 0,045 0,405.n • Ta có : 1,805 = mFe + mX ⇒ mX = 0,405 g ⇒ X = = 9n (chọn n = 3) 0,045 Câu 35: Các chất dãy sau tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng? A vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic B glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic C vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen D vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic HD giải : • Chất tham pứ với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa phải có : nhóm HCO C ≡ C đầu mạch • B C loại đimetylaxetilen ; D loại axit propionic Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 HD giải : • Dung dịch X hịa tan Al2O3 ⇒ X có OH- H+ • Tại catot : Cu2+ + 2e  Cu → 0,1 ← 0,6 – 0,4 2HOH + 2e  H2 + 2OH- → 0,4 0,4 2OH- + Al2O3  2AlO2- + H2O → 0,4 0,2 • Tại anot : 2Cl-  Cl2 + 2e → 0,6 0,3 0,6 ⇒ Tại anot H2O ko điện phân Vậy : m = mCuSO4 + mNaCl = 51,1 g Câu 37: Chất sau đun nóng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có anđehit? A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH3-COO-CH=CH-CH3 C CH2=CH-COO-CH2-CH3 D CH3-COO-CH2-CH=CH2 HD giải : Trang THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 • Este có dạng R – COO – CH=CH2 Câu 38: Dung dịch sau làm phenolphtalein đổi màu? A glyxin B metylamin C axit axetic D alanin HD giải : • Chất có tính bazo làm phenolphtalein đổi màu sang hồng • glyxin alanin trung tính (vì có nhóm COOH nhóm NH 2) Câu 39: Cho 0,1 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m A 27,6 B 4,6 C 14,4 D 9,2 HD giải : • tristearin ((C17H35COO)3C3H5)  C3H5(OH)3 → Câu 40: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C HNO3, NaCl Na2SO4 D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (Phần A Phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho X Y hai axit cacboxylic mạch hở, có số nguyên tử cacbon, X đơn chức, Y hai chức Chia hỗn hợp X Y thành hai phần Phần tác dụng hết với Na, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn phần hai, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 28,57% B 57,14% C 85,71% D 42,86% HD giải • X : RCOOH (x mol) Y R’(COOH)2 (y mol) có số cacbon n • bt H nhóm chức COOH : x + 2y = 2.0,2 = 0,4 Ta có : n H < n X , Y < 2n H ⇒ 0,2 < x + y < 0,4 (1) • bt C : nx + ny = mol CO2 = 0,6 ⇒ n(x + y) = 0,6 ⇒ x + y = • Thay (2) vào (1) : 1,5 < n < ⇒ n = ⇒ x = 0,2 ; y = 0,1 X : CH 3COOH : 0,2(mol) Vậy  Y : (COOH )2 : 0,1(mol) 0,6 (2) n Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol ancol đa chức 0,03 mol ancol khơng no, có liên kết đơi, mạch hở, thu 0,23 mol khí CO2 m gam H2O Giá trị m A 5,40 B 2,34 C 8,40 D 2,70 HD giải : • Ancol khơng no,có liên kết đơi có : mol (H2O) – mol CO2 = • Ancol no có : mol (H2O) – mol (CO2) = mol ancol ⇒ mol H2O = 0,07 + 0,23 = 0,3 ⇒ m(H2O) = 0,3.18 = 5,4 Câu 43: Dãy chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H 2SO4 đun nóng là: A fructozơ, saccarozơ tinh bột B saccarozơ, tinh bột xenlulozơ C glucozơ, saccarozơ fructozơ D glucozơ, tinh bột xenlulozơ HD giải : • monosaccarit : glucozo fructozo ko tham gia pứ thủy phân Câu 44: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat Trang THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d) HD giải: • Chất khử mạnh + Oxi hóa mạnh  khử yếu + oxi hóa yếu → • Tính khử Al > Fe > Sn > Cu (b) Tính khử Cu < Al  ko pứ → (d) Tính khử Sn < Fe  ko pứ → Câu 45: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (a), (b) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) HD giải : • Cr (Z = 24) có cấu hình e lớp ngồi : 3d44s2 ⇒ crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (loại C,D) • CrO3 + H2O  axit H2CrO4 H2Cr2O7 (loại A) → Câu 46: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (c) C (a) D (b) HD giải: • Để loại bỏ khí NO2 NO2 phải có pứ xảy nhanh 2Ca(OH)2 + 4NO2  Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O → Câu 47: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng A 0,070 mol B 0,015 mol C 0,075 mol D 0,050 mol HD giải : • Gọi x mol H2 pứ • bt khối lượng : mX = mY ⇒ 9,25.1 = 10(1 – x) ⇒ x = 0,075 Câu 48: Trong dung dịch CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH(NH2)-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím A.4 B.1 C D.3 HD giải • dung dịch làm xanh quỳ tím phải có tính bazo CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 49: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O → Tỉ lệ a : b A : B : C : D : HD giải : Al +4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O → Trang 10 THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 Câu 50: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40% B 60% C 20% D 80% HD giải : CuSO : x CuO : x (mol) 80x + 102 y = 25,5 H 2SO → 57,9(g )  ⇒ • 25,5 g  Al2O3 : y(mol) Al2 (SO )3 : y 160x + 342 y = 57,9 ⇒ x = 0,255 ; y = 0,05 Trang 11 ... 14,2 gam B 11,1 gam C 16,4 gam D 12,0 gam HD giải n • Lập tỉ số NaOH = ⇒ Pứ tạo muối nấc thứ axit H3PO4 HPO4 2- : Na2HPO4 = mol (P) nP Câu 1 3: Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit... bazo CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 4 9: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O → Tỉ lệ a : b A : B : C : D : HD giải : Al +4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O → Trang 10... dung dịch NaOH thu sản phẩm có anđehit? A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH3-COO-CH=CH-CH3 C CH2=CH-COO-CH2-CH3 D CH3-COO-CH2-CH=CH2 HD giải : Trang THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ Mọi chi tiết liên