ĐỀ DỰ BỊ ĐH VÀ GIẢI CHI TIẾT

D B -KHI A- 2009 I.PHN CHUNG CHO TT CCC TH SINH(40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng. Sau thời gian thu đợc 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4. Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử điều kiện chuẩn). Giá trị m A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O (điều kiện chuẩn). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2, thấy khối lợng bình tăng m gam. Giá trị m A. 6.2 B. 4.4 C. 3.1 D. 12.4 Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử X 28. X A. O B. N C. F D. Ne Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29. Cấu hình electron ion Cu+ A. [Ar]3d104s1 B. [Ar]3d94s1 C.[Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Câu 5: Cho phơng trình hoá học: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3). Sau cân phơng trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A. 66 B. 60 C. 64 D. 62 Câu 6: Đa hỗn hợp khí N H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11% C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67% Câu 7: Dãy gồm chất sau có tính lỡng tính ? A. Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B. H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C. AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D. ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation loại anion. Các loại ion dung dịch gồm: Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3-. Đó dung dịch gì? A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3. Chất tạo lợng O2 A. KClO3 B. KMnO4 C. KNO3 D. AgNO3 Câu 10: Phát biểu sau đúng: A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B. Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 C. Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D. Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit Câu 11: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A. Cu < Cs < Fe < W < Cr B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < Cr < W D. Cs < Cu < Fe < Cr < W Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M. Kết thúc phản ứng thu đợc m gam rắn. Giá trị m A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20 Câu 13: A hỗn hợp khí gồm SO CO2 có tỷ khối so với H 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối. Biểu thức liên hệ m a A. m=105a B. m=103.5a C. m=116a D. m=141a Câu 14: Sục V lít CO2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1M NaOH 1M . Sau phản ứng thu đợc 19.7 gam kết tủa, giá trị V A. 2.24 4.48 B. 2.24 11.2 C. 6.72 4.48 D. 5.6và 1.2 Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nớc đợc dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu đợc a gam kết tủa. Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu đợc a gam kết tủa. Giá trị m A. 21.375 B. 42.75 C. 17.1 D. 22.8 Câu 16: A hỗn hợp muối Cu(NO 3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2. Trong O chiếm 9.6% khối lợng. Cho dung dịch KOH d vào dung dịch chứa 50 gam muối A. Lọc kết tủa thu đợc đem nung chân không đến khối lợng không đổi thu đợc m gam oxit. Giá trị m A. 47.3 B. 44.6 C. 17.6 D. 39.2 Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3)3. Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng kim loại. A. a 2b B. b > 3a C. b 2a D. b = 2a/3 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch n ớc vôi trong. Sau phản ứng thu đợc 27.93 gam kết tủa thấy khối lợng dung dịch giảm 5.586 gam. Công thức phân tử X A. CH4 B. C3H6 C. C4H10 D. C4H8 Trang Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn). Coi thể tích dung dịch không đổi pH dung dịch thu đợc A. 12 B. 13 C. D. Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu đợc 1.008 lít khí (điều kiện chuẩn) dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 29.55 gam kết tủa. Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch A lần lợt là: A. 0.18M 0.26M B. 0.21M 0.18M C. 0.21M 0.32M D. 0.2M 0.4M Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO. Số gam muối khan thu đợc A. 7.90 B. 8.84 C. 5.64 D. 10.08 Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trò chất oxi hóa? A. Fe + KNO3 + 4HCl FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O C. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D. NaOH + HCl NaCl + H2O Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại. Ba muối X A. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rợu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lợng d Na thu đợc 2.8 lít H2 điều kiện chuẩn. Số nguyên tử H có công thức phân tử rợu A A. B. C. D. 10 Câu 25: Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O C3H9N. Hãy cho biết xếp sau theo chiều tăng dần số lợng đồng phân ứng với công thức phân tử đó? A. C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B. C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C. C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D. C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lợng muối khan thu đợc sau phản ứng A. 3.52 gam B. 6.45 gam C. 8.42 gam D. 3.34 gam Câu 27: Dãy chất làm màu dung dịch thuốc tím A. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam este E đơn chức đợc 3.52 gam CO2 1.152 gam H2O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 16 gam chất rắn khan . Vậy công thức axit tạo nên este A. CH2=CH-COOH B. CH2=C(CH3)-COOH C. HOOC(CH2)3CH2OH D. HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 Câu 29: Chất béo A có số axit 7. Để xà phòng hoá 10 kg A, ngời ta đun nóng với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH. Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lợng xà phòng (kg) thu đợc A. 10.3425 B. 10.3435 C. 10.3445 D. 10.3455 Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl A. Gly, Ala, Glu, Tyr B. Gly, Val, Tyr, Ala C. Gly, Val , Lys, Ala D. Gly, Ala, Glu, Lys Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu đ ợc 51.7 gam muối khan. Công thức phân tử amin A. CH5N C2H7N B. C2H7N C3H9N C. C3H9N C4H11N D. C3H7N C4H9N Câu 32: Cho chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin(3); p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) . Hãy chọn xếp chất theo thứ tự lực baz tăng dần . A . (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B . (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C . (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D . (3) < (1) < (4) Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B. Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C. Tính khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D. Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Câu 44: Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3. Giá trị m1 m2 lần lợt A. 3.2 1.065 B. 3.2 0.5325 C. 6.4 0.5325 D. 6.4 1.065 Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch HCl D. Nớc Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3,5 mol O2. Công thức phân tử A A. C2H6O B. C2H6O2 C. C3H8O3 D. C3H6O2 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu đợc chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu đợc m gam rắn khan. Giá trị m A. 8.5 B. 12.5 C. 15 D. 21.8 Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M . Kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A. 600 B. 800 C. 400 D. 120 Câu 49: Thủy phân hoàn toàn lợng mantozơ, sau cho toàn lợng glucozơ thu đợc lên men thành ancol etylic thu đợc 100 ml ancol 460. Khối lợng riêng ancol 0,8gam/ml. Hấp thụ toàn khí CO vào dung dịch NaOH d thu đợc muối có khối lợng A. 106 gam B. 84.8 gam C. 212 gam D.169.6 gam Câu 50: Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 ( điều kiện chuẩn) thu đợc hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) . Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 d thu đợc m gam chất rắn. Giá trị m A. 19.44 B. 33.84 C. 14.4 D. 48.24 B. Theo chơng trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) SO3(k) + NO(k). Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít. Khi đạt cân hóa học lại 0.02(mol) NO 2. Vậy số cân KC A. 18 B. 20 C. 23 D. 0.05 11a Câu 52: Cho Na d tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH. Kết thúc phản ứng, thấy khối lợng H2 sinh . Vậy nồng độ 240 C% dung dịch axit A. 10% B. 25% C. 4.58% D. 36% Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu đợc 32.4 gam Ag. Hai anđehit X A. CH3CHO C2H5CHO. B. CH3CHO C3H5CHO. C. HCHO CH3CHO. D. HCHO C2H5CHO. Câu 54: Dãy gồm kim loại tác dụng đợc với dung dịch FeCl3 là: A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg C. Cu, Ag, Au, Mg, Fe D. Au, Cu, Al, Mg, Zn Trang Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế đợc 3.36 lit Cl2 điều kiện chuẩn. Giá trị a b lần lợt là: A. 0.05 0.7 B. 0.05 0.35 C. 0.1 0.7 D. 0.1 0.35 Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu đợc dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO . Giá trị V A. 34.048 B. 35.84 C. 31.36 D. 25.088 Câu 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A. Nớc brom NaOH B. NaOH Ca(OH)2 C. Nớc brom Ca(OH)2 D. KMnO4 NaOH Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2,.5 mol O2. Công thức phân tử A A. C2H6O B. C2H6O2 C. C3H8O3 D. C3H6O2 Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng có tỉ lệ mol tơng ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 31.68 gam hỗn hợp muối. Tổng số đồng phân amin A. B. 14 C. 28 D. 16 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lợng CO2 sinh hấp thụ hết vào nớc vôi thu đợc 15 gam kết tủa khối lợng dung dịch giảm 5.1 gam. Giá trị m A. 20.25 B. 22.5 C. 30 D. 45 Cho biết khối lợng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He= ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137 ĐáP áN CHI TIếT CHO Đề Dự Bị ĐạI HọC KHốI A 2009 MÔN HóA HọC Mã Đề 860 . PHầN CHUNG CHO TấT Cả THí SINH (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng. Sau thời gian thu đợc 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4. Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu đợc 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử điều kiện chuẩn). Giá trị m A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16 Đáp án A.Hớng dẫn giải: *Phơng pháp thông thờng (phơng pháp quy đổi) +Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O +Theo đề mX=10.44 gam nên: 56nFe + 16nO=10.44 (1) +ĐL BT E: 3nFe =2nO + nNO2 (2) +Từ (1) (2) nFe=0.15 mol m=0.5*0.15*160=12 gam (BTNT Fe) *Phơng pháp kinh nghiệm +áp dụng công thức nhanh: mFe=0.7*mhỗn hợp oxit Fe + 5.6*ne trao đổi=8.4 gam +Suy : nFe=0.15 mol m=12gam Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O (điều kiện chuẩn). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2, thấy khối lợng bình tăng m gam. Giá trị m A. 6.2 B. 4.4 C. 3.1 D. 12.4 Đáp án A.Hớng dẫn giải: +Dễ thấy chất hỗn hợp A có công thức đơn giản (CH2O)n + nO2 nCO2 + nH2O +Theo phơng trình trên: nCO2=nH2O=nO2=0.1 mol +Khối lợng bình tăng khối lợng H2O CO2 m=6.2 gam. Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử X 28. X A. O B. N C. F D. Ne Đáp án C. Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29. Cấu hình electron ion Cu+ A. [Ar]3d104s1 B. [Ar]3d94s1 C.[Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Đáp án D. 4/ + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3). Sau cân phơng trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A. 66 B. 60 C. 64 D. 62 Câu 6: Đa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11% C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67% Đáp án B. Trang Hớng dẫn giải: *Phơng pháp thông thờng N2 + 3H2 Ban đầu: Phản ứng: a 3a Cân bằng: 1-a 3-3a Thể tích khí giảm : 2a 2NH3 Theo đề: 2a/4=1/10 a=0.2 %N2 = 2a 2a 0.2 * 100% = 22.22% chọn B 0.2 * *Phơng pháp kinh nghiệm +Trong phản ứng có hiêu suất nhỏ 100%, tỷ lệ chất tham gia phản ứng hệ số cân phơng trình sau phản ứng phần chất d có tỷ lệ hệ số cân phản ứng. Cụ thể trờng hợp 1:3. Do A B có khả đáp án +Trong phản ứng tổng hợp amoniac, thể tích khí giảm sau phản ứng thể tích khí NH sinh ra, đó, trờng hợp này, %NH3=10% hỗn hợp đầu 1/9=11.11% hỗn hợp sau. Do B đáp án đúng. Câu 7: Dãy gồm chất sau có tính lỡng tính ? A. Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B. H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C. AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D. ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Đáp án B Hớng dẫn giải: + Al, ZnCl2, AlCl3, NaAlO2 chất lỡng tính Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation loại anion. Các loại ion dung dịch gồm: Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42- , Cl-, CO32-, NO3-. Đó dung dịch gì? A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Đáp án A Hớng dẫn giải: + BaCO3, PbSO4 chất kết tủa nên có đáp án A phù hợp Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3. Chất tạo lợng O2 A. KClO3 B. KMnO4 C. KNO3 D. AgNO3 Đáp án D. Hớng dẫn giải: +Dễ thấy AgNO3 chất có phân tử khối lớn nên có số mol nhỏ nhất, mặt khác n O2= 1 nKClO3= nKMnO4 = nKNO3= nAgNO3 nên AgNO3 chất tạo lợng O2 2 2 Câu 10: Phát biểu sau đúng: A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B. Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 C. Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D. Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit Đáp án C Hớng dẫn giải: +Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử +Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 +Cacbon monooxit oxit trung tính Câu 11: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A. Cu < Cs < Fe < W < Cr B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < Cr < W D. Cs < Cu < Fe < Cr < W Đáp án B Hớng dẫn giải: +Kim loại có độ cứng lớn Cr Trang +Kim loại có độ cứng nhỏ Cs Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M. Kết thúc phản ứng thu đợc m gam rắn. Giá trị m A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20 Đáp án C Hớng dẫn giải: nAl=0.2 mol ; nFe(NO3)3=0.15 mol ; nCu(NO3)2=0.15 mol *Phơng pháp thông thờng Al + 3Fe3+ Al3+ + 3Fe2+ 0.05 0.15 0.15 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu 0.1 0.15 0.15 2Al + 3Fe2+ 2Al3+ + 3Fe 0.05 0.075 0.075 m=56*0.075 + 64*0.15=13.8 gam *Phơng pháp kinh nghiệm ( phơng pháp khoảng BTE) +Vì nFe3++2nCu2+ < 3nAl< 3nFe3++2nCu2+ +Nên suy : m=0.15*64 + 56*(0.2-0.15/3-0.15*2/3)*3/2=13.8 gam Câu 13: A hỗn hợp khí gồm SO2 CO2 có tỷ khối so với H 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối. Biểu thức liên hệ m a A. m=105a B. m=103.5a C. m=116a D. m=141a Đáp án A Hớng dẫn giải: MA=54 *Phơng pháp thông thờng (phơng pháp trung bình) +Xem A khí XO2 MA=54 X=22 Theo đề T=nNaOH/nXO2=1.5 Phản ứng sinh muối: NaHXO3 Na2XO3 +Mặt khác T=0.5 nên nNaHXO3=nNa2XO3=0.5a mol Suy m=0.5a*94 + 0.5a*116=105a *Phơng pháp kinh nghiệm Dễ thấy phản ứng sinh muối áp dụng công thức nhanh: m=(54+18)*a + 22*1.5a = 105a Câu 14: Sục V lít CO2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1M NaOH 1M . Sau phản ứng thu đợc 19.7 gam kết tủa, giá trị V A. 2.24 4.48 B. 2.24 11.2 C. 6.72 4.48 D. 5.6và 1.2 Đáp án B Hớng dẫn giải: *Phơng pháp kinh nghiệm nOH-=0.6 mol, nBaCO3=0.1 mol +TH1: nCO2=nBaCO3=0.1mol V=2.24 lít +TH2: nCO2=nOH- - nBaCO3=0.5 mol V=11.2 lít Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nớc đợc dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu đợc a gam kết tủa. Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu đợc a gam kết tủa. Giá trị m A. 21.375 B. 42.75 C. 17.1 D. 22.8 Đáp án A Hớng dẫn giải: *Phơng pháp kinh nghiệm +TH1: nNaOH(1)=3nkết tủa=0.3 mol (*) +TH2: nNaOH(2)=4nAl3+ - nkết tủa=0.4 mol (**) +Từ (*) (**) suy nAl3+=0.125 mol m=0.5* 0.125 *342=21.375 gam Câu 16: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2. Trong O chiếm 9.6% khối lợng. Cho dung dịch KOH d vào dung dịch chứa 50 gam muối A. Lọc kết tủa thu đợc đem nung chân không đến khối lợng không đổi thu đợc m gam oxit. Giá trị m Trang A. 47.3 B. 44.6 C. 17.6 Đáp án B Hớng dẫn giải: *Phơng pháp kinh nghiệm (phơng pháp tăng giảm khối lợng) D. 39.2 1 9.6 * 50 nO= * =0.1 mol 3 100 * 16 +Sơ đồ hợp thức: 2NO3-(trong muối) O2-(trong oxit) +Theo qui tắc tăng giảm m=50 - * nNO3-* (2*62-16)=44.6 gam nNO3- = Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3)3. Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng kim loại. A. a 2b B. b > 3a C. b 2a D. b = 2a/3 Đáp án C Hớng dẫn giải: +Để sau kết thúc phản ứng kim loại số mol Fe(NO3)3 vừa đủ d. áp dụng ĐLBTE b 2a Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nớc vôi trong. Sau phản ứng thu đợc 27.93 gam kết tủa thấy khối lợng dung dịch giảm 5.586 gam. Công thức phân tử X A. CH4 B. C3H6 C. C4H10 D. C4H8 Đáp án C Hớng dẫn giải: +Vì đề không nói nớc vôi d nên dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nớc vôi trong, kết thúc phản ứng sinh muối +Ta có: mCO2 + mH2O =27.93 5.586=22.344 gam Hay 44nC + 9nH = 22.344 (1) + Theo đề: 12nC + nH = 4.872 (2) +Từ (1) (2) nC:nH=4:10 C4H10 Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn). Coi thể tích dung dịch không đổi pH dung dịch thu đợc A. 12 B. 13 C. D. Đáp án C Hớng dẫn giải: nCu(sinh ra)=0.02 mol , nKhí=0.015 mol CuSO4 + 2NaCl Cu + Cl2 + Na2SO4 a mol a mol +Vì nKhí=0.015 mol nên CuSO4 d CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + O2 b mol 0.5b a + b = 0.02 b=0.01mol nH+=0.02mol [H+]=0.01 pH=2 a + . b = . 015 +Theo đề ta có hệ Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu đợc 1.008 lít khí (điều kiện chuẩn) dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) d thu đợc 29.55 gam kết tủa. Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch A lần lợt là: A. 0.18M 0.26M B. 0.21M 0.18M C. 0.21M 0.32M D. 0.2M 0.4M Đáp án B Hớng dẫn giải: *Phơng pháp kinh nghiệm (phơng pháp nhẩm) +nHCl=0.15 mol , nCO2=0.045 mol , nBaCO3=0.15 mol Trang +nNa2CO3=nHCl - nCO2=0.105 mol [Na2CO3]=0.21M +nNaHCO3=nBaCO3 + 2nCO2 - nHCl=0.09 mol [NaHCO3]=0.18M Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO. Số gam muối khan thu đợc A. 7.90 B. 8.84 C. 5.64 D. 10.08 Đáp án A Hớng dẫn giải: *Phơng pháp kinh nghiệm (3 đồng loãng NO) nCu=0.05 mol , nH+=0.12 mol , nNO3-=0.08 mol +Dễ thấy H+ hết trớc nCu(phản ứng )=0.12/8*3=0.045 mol nNO3-(tạo muối)=(0.08-0.12/4)=0.05 mol +Suy mmuối=0.045*64 + 0.05*62 + 0.02*96=7.9 gam Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trò chất oxi hóa? A. Fe + KNO3 + 4HCl FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O C. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D. NaOH + HCl NaCl + H2O Đáp án C Hớng dẫn giải: +HCl chất oxi hóa phản ứng sinh H2 Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại. Ba muối X A. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Đáp án D Hớng dẫn giải: *Phơng pháp thông thờng (loại trừ) Nguyên tắc: Khử mạnh gặp oxi-hoá mạnh +A) Sai có muối sắt dung dịch X phải có muối kẽm +B) Sai có muối đồng dung dịch X phải có muối sắt +C) Sai có sinh muối sắt III dung dịch X phải có muối đồng *Phơng pháp kinh nghiệm +Dùng trục oxi- hóa khử dễ thấy Y gồm: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rợu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lợng d Na thu đợc 2.8 lít H2 điều kiện chuẩn. Số nguyên tử H có công thức phân tử rợu A A. B. C. D. 10 Đáp án C Hớng dẫn giải: mrợu =6.4*71.875/100=4.6 gam mnớc=1.8 gam nnớc=0.1 mol nH2=0.125 mol Mrợu= .6 * n =92*n/3 (với n số nhóm chức OH) 0.125 * 0.1 Dễ thấy A: C3H5(OH)3 Câu 25: Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O C3H9N. Hãy cho biết xếp sau theo chiều tăng dần số lợng đồng phân ứng với công thức phân tử đó? A. C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B. C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C. C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D. C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Đáp án A Hớng dẫn giải: *Phơng pháp thông thờng : +Viết đồng phân + Đếm *Phơng pháp kinh nghiệm Vì Cl có hoá trị I, O có hoá thị II , N có hoá trị III nên số lợng đồng phân C3H7Cl < C3H8O < C3H9N Trang Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lợng muối khan thu đợc sau phản ứng A. 3.52 gam B. 6.45 gam C. 8.42 gam D. 3.34 gam Đáp án D Hớng dẫn giải: +áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng : mmuối=2.46 + 22* 0.04 =3.34 gam Câu 27: Dãy chất làm màu dung dịch thuốc tím A. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Đáp án A Hớng dẫn giải: Axeton, Benzen, Xiclobutan không làm màu dung dịch thuốc tím dù nhiệt độ cao Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam este E đơn chức đợc 3.52 gam CO2 1.152 gam H2O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 16 gam chất rắn khan . Vậy công thức axit tạo nên este A. CH2=CH-COOH B. CH2=C(CH3)-COOH C. HOOC(CH2)3CH2OH D. HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 Đáp án C Hớng dẫn giải: *Phơng pháp kinh nghiệm nCO2=0.08 mol , nH2O=0.064 mol nC/nH=5:8 E: C5H8O2 Dễ thấy : 10 + 0.15*40 = 16 E este vòng Đáp án C phù hợp Câu 29: Chất béo A có số axit 7. Để xà phòng hoá 10 kg A, ngời ta đun nóng với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH. Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lợng xà phòng (kg) thu đợc A. 10.3425 B. 10.3435 C. 10.3445 D. 10.3455 Đáp án A Hớng dẫn giải: Số mg KOH cần để trung hoà 10 kg chất béo A là: 10000*7=70000 mg=0.07 kg Suy NaOH cần để trung hoà chất béo A là: 0.07/56=0.00125 kmol NaOH cần dùng để phản ứng với 10 kg A là: 1.420/40-0.5/1000=0.035 kmol áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có mA + mNaOH(phản ứng với A) =mxà phòng + mglyxerol + mH2O mxà phòng =10 + 0.035*40 - 0.00125*18 - 92*1/3*(0.035-0.00125)=10.3425 gam Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl A. Gly, Ala, Glu, Tyr B. Gly, Val, Tyr, Ala C. Gly, Val , Lys, Ala D. Gly, Ala, Glu, Lys Đáp án B Hớng dẫn giải: +Glu có nhóm cacboxyl nhóm amino +Lys có nhóm cacboxyl nhóm amino Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu đợc 51.7 gam muối khan. Công thức phân tử amin A. CH5N C2H7N B. C2H7N C3H9N C. C3H9N C4H11N D. C3H7N C4H9N Đáp án B Hớng dẫn giải: 29.8 M= 51.7 29.8 = 49.67 Đáp án B phù hợp 36.5 Câu 32: Cho chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin(3); p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) . Hãy chọn xếp chất theo thứ tự lực baz tăng dần . A . (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B . (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) Trang C . (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D . (3) < (1) < (4) Na2CO3>CH3COONa nên pH3 < pH1 < pH2 Câu 42: Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 26.46 gam chất rắn. công thức cấu tạo thu gọn A A. C3H6COOH B. C2H5COOH C. CH3COOH D. HCOOH Đáp án C Hớng dẫn giải *Phơng pháp kinh nghiệm (phơng pháp bảo toàn khối lợng) 26.46 = 88.2 (lẻ) nên KOH d 0.3 +mH2O= 13.8 + 16.8 26.46=4.14 gam nA=nH2O=4.14/18=0.23 mol +nKOH=0.3 mol Suy MA=13.8/0.23=60 Trang 11 Câu 43: Chọn phát biểu đúng: A. Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B. Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C. Tính khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D. Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Đáp án C Hớng dẫn giải +A) Sai tính oxi hóa Fe3+ >Cu2+ +B) Sai tính khử Fe>Ni +D) Sai tính oxi hóa Fe3+ > I2 Câu 44: Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3. Giá trị m1 m2 lần lợt A. 3.2 1.065 B. 3.2 0.5325 C. 6.4 0.5325 D. 6.4 1.065 Đáp án A Hớng dẫn giải *Phơng pháp thông thờng (Tính theo phơng trình) 2CrCl3 + 16NaOH + 3Cl2 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O 0.01 mol 0.08 0.015 Suy mNaOH=3.2 gam mCl2=1.065 gam *Phơng pháp kinh nghiệm ( BTE+ BTNT) +BTE: 3nCrCl3=2nCl2 nCl2=0.015 mol mCl2=1.065 gam +BTNT: nNaOH=2nNa2CrO4 + nNaCl=8nCrCl3=0.08 mol mNaOH=3.2 gam Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch HCl D. Nớc Đáp án B Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3.5 mol O2. Công thức phân tử A A. C2H6O B. C2H6O2 C. C3H8O3 D. C3H6O2 Đáp án C Hớng dẫn giải *Phơng pháp thông thờng +Đặt công thức A CnH2n+2Ox 6n + x ) O2 nCO2 + (n+1)H2O 6n + x +Theo đề: ( )=3.5 6n 2x =12 n=3 x=3 CnH2n+2Ox + ( *Phơng pháp kinh nghiệm Vì nO nA = 3.5 Số C = Số O=3 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu đợc chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu đợc m gam rắn khan. Giá trị m A. 8.5 B. 12.5 C. 15 D. 21.8 Đáp án B Hớng dẫn giải +Từ giả thiết suy công thức cấu tạo X là: CH3NH3NO3 +Rắn gồm : NaOH d(0.1 mol) NaNO3 ( 0.1 mol) m=0.1* 40 + 0.1 *85 =12.5 gam Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M . Kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A. 600 B. 800 C. 400 D. 120 Trang 12 Đáp án B Hớng dẫn giải nCu=0.3 mol , nH+=1mol , nNO3- =0.5 mol *Phơng pháp kinh nghiệm ( 3đồng loãng 2NO) +Dễ thấy H+ d Cu phản ứng hết: nH+(d)=1 0.3/3 * 8=0.2 mol +Để kết tủa hết ion Cu2+ nNaOH=nH+(d) + 2nCu=0.2 + 2*0.3 =0.8 mol V=800 ml Câu 49: Thủy phân hoàn toàn lợng mantozơ, sau cho toàn lợng glucozơ thu đợc lên men thành ancol etylic thu đợc 100 ml ancol 460. Khối lợng riêng ancol 0,8gam/ml. Hấp thụ toàn khí CO2 vào dung dịch NaOH d thu đợc muối có khối lợng A. 106 gam B. 84.8 gam C. 212 gam D.169.6 gam Đáp án B +Số mol CO2: nCO2=nEtylic=46*0.8/46=0.8 mol mmuối=mNa2CO3=106*0.8=84.8 gam Câu 50: Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 ( điều kiện chuẩn) thu đợc hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) . Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 d thu đợc m gam chất rắn. Giá trị m A. 19.44 B. 33.84 C. 14.4 D. 48.24 Đáp án B nC2H2=0.15 mol +Hỗn hợp A gồm 0.09 mol CH3CHO 0.06 mol C2H2 d +Rắn gồm Ag C2Ag2 m=108* 2*0.09 + 240* 0.06=33.84 gam B. Theo chơng trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) SO3(k) + NO(k). Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít. Khi đạt cân hóa học lại 0.02(mol) NO2. Vậy số cân KC A. 18 B. 20 C. 23 D. 0.05 Đáp án B Hớng dẫn giải +Phơng pháp dòng: SO2(k) + NO2(k) SO3(k) + NO(k) Ban đầu : 0.11 0.1 0.07 Phản ứng: 0.08 0.08 0.08 0.08 Cân bằng: 0.03 0.02 0.15 0.08 Suy KC= 0.08 * 0.15 = 20 0.03 * 0.02 Câu 52: Cho Na d tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH. Kết thúc phản ứng, thấy khối lợng H2 sinh 11a . Vậy nồng độ C% dung dịch axit 240 A. 10% B. 25% C. 4.58% Đáp án B Hớng dẫn giải H2 sinh Na phản ứng với CH3COOH nớc dung dịch Suy ra: D. 36% a * C % a * (1 C %) 11a C%=25% + = 60 18 240 Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu đợc 32.4 gam Ag. Hai anđehit X A. CH3CHO C2H5CHO. B. CH3CHO C3H5CHO. C. HCHO CH3CHO. D. HCHO C2H5CHO. Đáp án C Hớng dẫn giải Trang 13 nAg=0.3 +Vì nAg/nX=3 X gồm hai anđehit no, đơn chức nên X phải chứa HCHO mặt khác hai anđehit dãy đồng đẳng nên có đáp án C phù hợp Câu 54: Dãy gồm kim loại tác dụng đợc với dung dịch FeCl3 là: A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg C. Cu, Ag, Au, Mg, Fe D. Au, Cu, Al, Mg, Zn Đáp án B Hớng dẫn giải Ag, Au không tác dụng với dung dịch FeCl3 Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế đợc 3.36 lit Cl2 điều kiện chuẩn. Giá trị a b lần lợt là: A. 0.05 0.7 B. 0.05 0.35 C. 0.1 0.7 D. 0.1 0.35 Đáp án A Hớng dẫn giải *Phơng pháp thông thờng (Tính theo phơng trình) nCl2=0.15 mol K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 2KCl +3Cl2 + 7H2O 0.05 mol 0.7 mol 0.15 mol *Phơng pháp kinh nghiệm (BTE + BTNT) +BTE: n K 2Cr2O7 =2 nCl2 n K 2Cr2O7 = 0.15/3=0.05 mol +BTNT: nHCl=3 nCrCl3 + nKCl + nCl2 =14 n K 2Cr2O7 =0.7 mol Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu đợc dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO . Giá trị V A. 34.048 B. 35.84 C. 31.36 D. 25.088 Đáp án B Hớng dẫn giải *Phơng pháp thông thờng (BTĐT+BTNT+ BTE) +Gọi a số mol Cu2S. Dung dịch X chứa ion: Fe3+, Cu2+ , SO42+BTĐT: 3nFe3+ + 2nCu2+ = nSO42 + BTNT: 3*0.24 + 2*2a = 2*(2*0.24 + a) a=0.12 mol +BTE: 15*0.24 + 0.12*10 = nNO*3 nNO=1.6 mol V=35.84 lít *Phơng pháp kinh nghiệm +áp dụng công thức nhanh nCu S = nFeS = 0.12(mol ) +BTE: 15*0.24 + 0.12*10 = nNO*3 nNO=1.6 mol V=35.84 lít Câu 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A. Nớc brom NaOH B. NaOH Ca(OH)2 C. Nớc brom Ca(OH)2 D. KMnO4 NaOH Đáp án C Hớng dẫn giải *Dùng nớc brom ta phân biệt đợc nhóm: +Nhóm I: Làm màu dung dịch brom gồm SO2 H2S +Nhóm II:Không làm màu dung dịch brom gồm CO2 N2 *Dùng Ca(OH)2 ta nhận biết đợc SO2 CO2 có xuất kết tủa trắng Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2.5 mol O2. Công thức phân tử A A. C2H6O B. C2H6O2 C. C3H8O3 D. C3H6O2 Đáp án B Trang 14 Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng có tỉ lệ mol tơng ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 31.68 gam hỗn hợp muối. Tổng số đồng phân amin A. B. 14 C. 28 D. 16 Đáp án B Hớng dẫn giải *Phơng pháp kinh nghiệm 20 +Mamin= 31.68 20 = 62.5 36.5 +Gọi X amin có phân tử khối nhỏ nhất. Theo giả thiết ta có X + 10*(X+14) + 5*(X+28) = 62.5*(1+ 10 + 5) X=45 +Suy amin là: C2H7N, C3H9N, C4H11N + áp dụng công thức tính số đồng phân: T= 21 + 22 + 23 =14 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lợng CO2 sinh hấp thụ hết vào nớc vôi thu đợc 15 gam kết tủa khối lợng dung dịch giảm 5.1 gam. Giá trị m A. 20.25 B. 22.5 C. 30 D. 45 Đáp án B Hớng dẫn giải mCO2= 15 -5.1 =9.9 gam nCO2= 0.225 mol Suy m= 0.5 * 0.225*180*100/90 = 22.5 gam Trang 15 [...]... I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Đáp án C Hớng dẫn giải +A) Sai vì tính oxi hóa của Fe3+ >Cu2+ +B) Sai vì tính khử của Fe>Ni +D) Sai vì tính oxi hóa của Fe3+ > I2 Câu 44: Cần tối thiểu bao nhiêu gam NaOH (m1) và Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3 Giá trị của m1 và m2 lần lợt là A 3.2 và 1.065 B 3.2 và 0.5325 C 6.4 và 0.5325 D 6.4 và 1.065 Đáp án A Hớng dẫn giải *Phơng pháp thông thờng (Tính theo... biết các khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng các dung dịch: A Nớc brom và NaOH B NaOH và Ca(OH)2 C Nớc brom và Ca(OH)2 D KMnO4 và NaOH Đáp án C Hớng dẫn giải *Dùng nớc brom ta phân biệt đợc 2 nhóm: +Nhóm I: Làm mất màu dung dịch brom gồm SO2 và H2S +Nhóm II:Không làm mất màu dung dịch brom gồm CO2 và N2 *Dùng Ca(OH)2 ta nhận biết đợc SO2 và CO2 có xuất hiện kết tủa trắng Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol... D Au, Cu, Al, Mg, Zn Đáp án B Hớng dẫn giải Ag, Au không tác dụng với dung dịch FeCl3 Câu 55: Cần bao nhiêu a mol K2Cr2O7 và b mol HCl để điều chế đợc 3.36 lit Cl2 điều kiện chuẩn Giá trị a và b lần lợt là: A 0.05 và 0.7 B 0.05 và 0.35 C 0.1 và 0.7 D 0.1 và 0.35 Đáp án A Hớng dẫn giải *Phơng pháp thông thờng (Tính theo phơng trình) nCl2=0.15 mol K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 2KCl +3Cl2 + 7H2O 0.05 mol 0.7... C 15 D 21.8 Đáp án B Hớng dẫn giải +Từ giả thiết suy ra công thức cấu tạo của X là: CH3NH3NO3 +Rắn gồm : NaOH d(0.1 mol) và NaNO3 ( 0.1 mol) m=0.1* 40 + 0.1 *85 =12.5 gam Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch X và khí NO duy nhất, phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A... dẫn giải H2 sinh ra do Na phản ứng với CH3COOH và nớc trong dung dịch Suy ra: D 36% a * C % a * (1 C %) 11a C%=25% + = 60 18 240 Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng thu đợc 32.4 gam Ag Hai anđehit trong X là A CH3CHO và C2H5CHO B CH3CHO và C3H5CHO C HCHO và CH3CHO D HCHO và C2H5CHO... C2H5CHO Đáp án C Hớng dẫn giải Trang 13 nAg=0.3 +Vì nAg/nX=3 và X gồm hai anđehit no, đơn chức nên X phải chứa HCHO mặt khác là hai anđehit kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng nên chỉ có đáp án C là phù hợp Câu 54: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng đợc với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Đáp án B Hớng dẫn giải Ag, Au không tác dụng... CH3CHO và 0.06 mol C2H2 d +Rắn gồm Ag và C2Ag2 m=108* 2*0.09 + 240* 0.06=33.84 gam B Theo chơng trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) SO3(k) + NO(k) Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín 1 lít Khi đạt cân bằng hóa học thì còn lại 0.02(mol) NO2 Vậy hằng số cân bằng KC là A 18 B 20 C 23 D 0.05 Đáp án B Hớng dẫn giải +Phơng... +BTNT: nHCl=3 nCrCl3 + nKCl + 2 nCl2 =14 n K 2Cr2O7 =0.7 mol Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol và Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu đợc dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO duy nhất Giá trị của V là A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Đáp án B Hớng dẫn giải *Phơng pháp thông thờng (BTĐT+BTNT+ BTE) +Gọi a là số mol Cu2S Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, Cu2+ , SO42+BTĐT:... C3H6O2 Đáp án C Hớng dẫn giải *Phơng pháp thông thờng +Đặt công thức A là CnH2n+2Ox 6n + 2 2 x ) O2 nCO2 + (n+1)H2O 4 6n + 2 2 x +Theo đề: ( )=3.5 6n 2x =12 n=3 và x=3 4 CnH2n+2Ox + ( *Phơng pháp kinh nghiệm Vì nO 2 nA = 3.5 Số C = Số O=3 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu đợc chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y Cô cạn dung... (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho các dung dịch sau: Na2CO3, NaOH và CH3COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tơng ứng là pH1, pH2 và pH3 Sự sắp xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH A pH3 < pH1 < pH2 B pH3< pH2 < pH1 C pH1 < pH3 < pH2 D pH1 < pH2 < pH3 Đáp án A Hớng dẫn giải Tính bazơ càng mạnh thì pH càng cao vì tính bazơ của NaOH>Na2CO3>CH3COONa nên pH3 < pH1 < pH2 Câu 42: Cho . vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1M và NaOH 1M . Sau phản ứng thu đợc 19.7 gam kết tủa, giá trị của V là A. 2.24 và 4.48 B. 2.24 và 11.2 C. 6.72 và 4.48 D. 5. 6và 1.2 Đáp án B H ớng dẫn giải. K 2 Cr 2 O 7 và b mol HCl để điều chế đợc 3.36 lit Cl 2 điều kiện chuẩn. Giá trị a và b lần lợt là: A. 0.05 và 0.7 B. 0.05 và 0.35 C. 0.1 và 0.7 D. 0.1 và 0.35 Đáp án A H ớng dẫn giải *Phơng. nhiêu gam NaOH (m 1 ) và Cl 2 (m 2 ) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl 3 . Giá trị của m 1 và m 2 lần lợt là A. 3.2 và 1.065 B. 3.2 và 0.5325 C. 6.4 và 0.5325 D. 6.4 và 1.065 Câu 45: Chỉ