Phân loại và giải chi tiết đề thi ĐH 2009 - Khối A

PHÂN LOẠI VÀ GIẢI ĐỀ THI ĐẠI HỌC 2009 I. VÔ CƠ 1. ĐẠI CƯƠNG a) CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ Câu 12 (KA09-M175). Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxi cao nhất là A. 50,00% B. 27,27% C. 60,00% D. 40,00% Đáp án: D Hướng dẫn giải: X cấu hình ns 2 np 4 nên X thuộc nhóm VIA, công thức hợp chất với hidro và oxi cao nhất lần lượt là H 2 X và XO 3 . Thành phần % khối lượng X trong H 2 X: X %X .100 94,12 X 32 X 2 = = =Þ + Thành phần % khối lượng X trong XO 3 : 32 %X .100 40 32 48 = = + Câu 36 (KA09-M175). Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A. chu kì 4, nhóm VIIIA B. chu kì 4 nhóm IIA C. chu kì 3, nhóm VIB D. chu kì 4 nhóm VIIIB Đáp án: D Hướng dẫn giải: Cấu hình của X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Nên X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB. Câu 5 (KB09-M637). Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. N, Si, Mg, K. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. K, Mg, Si, N. Đáp án: D Hướng dẫn giải: Các nguyên tố này cùng nằm trong một chu kì, trong một chu kì, đi từ trái qua phải bán kính nguyên tử giảm dần. Câu 40 (KB09-M637). Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử. B. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử C. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử. Đáp án: A (Nước đá có tinnh thể thuộc loại tinh thể phân tử) b) PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Câu 15 (KA09-M175). Cho phương trình hoá học: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 13x-9y B. 46x-18y C. 45x-18y D. 23x-9y Đáp án: B Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 1 Hướng dẫn giải: (5x-2y). 3Fe +8/3 → 3Fe +3 + e 1. xN +5 + (5x-2y)e→ xN +2y/x Hệ số của HNO 3 = 3.3(5x-2y) + x = 46x – 18y. Câu 26 (KA09-M175). Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - . Số chất và ion có cả tính oxi hoá và tính khử là: A. 7 B. 5 C. 4 D. 6 Đáp án: B Hướng dẫn giải: Để vừa có thể thể hiện tính oxi hoá, vừa có thể thể hiện tính khử thì chất đó phải có nguyên tố ở mức oxi hoá trung gian hoặc chứa hai phần, 1 phần có thể thể hiện tính khử, 1 phần có thể thể hiện tính oxi hoá. Các chất, ion có chứa nguyên tố ở trạng thái oxi hoá trung gian: S 0 , Fe +2 O, S +4 O 2 , N 2 0 . Các chất, ion chứa hai phần, 1 phần thể hiện tính oxi hoá, 1 phần thể hiện tính khử: HCl Câu 38 (KA09-M175). Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học? A. sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 B. sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 C. sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 D. cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội Đáp án: C Hướng dẫn giải: FeS tan trong dung dịch axit mạnh, còn CuS không tan trong dung dịch axit mạnh. Nên H 2 S không tác dụng với FeCl 2 . Câu 60 (KA09-M175). Trường hợp xảy ra phản ứng là A. Cu + Pb(NO 3 ) 2 loãng → B. Cu + HCl loãng → C. Cu + H 2 SO 4 loãng → D. Cu + HCl loãng + O 2 → Đáp án: D Hướng dẫn giải: Cu + 2HCl + ½ O 2 → CuCl 2 + H 2 O Câu 2 (KB09-M637). Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. (II) Sục khí SO 2 vào nước brom. (III) Sục khí CO 2 vào nước Gia-ven. (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Đáp án: B Hướng dẫn giải: Chú ý axit HClO là một axit yếu, yếu hơn cả axit cacbonic nên ở III cũng có phản ứng CO 2 + H 2 O + NaClO → NaHCO 3 + HClO I và II đương nhiên xả ra, chỉ có IV không xảy ra do Al thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội. Câu 23 (KB09-M637). Cho các phản ứng sau : Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 2 (a) 4HCl + PbO 2 → PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (b) HCl + NH 4 HCO 3 → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O (c) 2HCl + 2HNO 3 → 2NO 3 + Cl 2 + 2H 2 O (d) 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Đáp án: A Hướng dẫn giải: HCl chỉ thể hiện tính khử ở Cl - nên phản ứng nào tạo Cl 2 thì HCl là chất khử c) CÂN BẰNG HOÁ HỌC, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Câu 50 (KA-M175). Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO 2 (k) ƒ N 2 O 4 (k) Màu nâu đỏ không màu Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có A. HD >0, phản ứng toả nhiệt B. HD <0, phản ứng toả nhiệt C. HD >0, phản ứng thu nhiệt D. HD <0, phản ứng thu nhiệt Đáp án: B Hướng dẫn giải: Giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt. Trong cân bằng trên, giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nên phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Và phản ứng toả nhiệt thì HD <0. Câu 27 (KB09-M637). Cho chất xúc tác MnO 2 vào 100 ml dung dịch H 2 O 2 , sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O 2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H 2 O 2 ) trong 60 giây trên là A. 2,5.10 -4 mol/(l.s) B. 5,0.10 -4 mol/(l.s) C. 1,0.10 -3 mol/(l.s) D. 5,0.10 -5 mol/(l.s) Đáp án: D Hướng dẫn giải: Cứ 1 mol O 2 tạo ra sẽ cần 2 mol H 2 O 2 phân huỷ nên số mol H 2 O 2 phân huỷ trong 60s là: 2 2 2 4 H O pu O 3,36 n 2.n 2. 3.10 (mol) 22,4.1000 - = = = Do đó, tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H 2 O 2 là: 4 5 3.10 C 0,1 v 5.10 (mol / l.s) t 60 - - D = = = d) ĐIỆN HOÁ Câu 58 (KA-M175). Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag là 0,46V. Biết thế điện cực chuẩn Ag Ag o E 0,8V + = + . Thế điện cực chuẩn 2 Zn Zn o E + và 2 Cu Cu o E + có giá trị lẫn lượt là A. -0,76V và +0,34V B. -1,4V và -0,34V C. +1,56V và +0,64V D. -1,56V và +0,64V Đáp án: A Hướng dẫn giải: Zn 2 2 Cu Zn Cu ZnCu Cu 2 Ag Cu Ag Cu Ag Ag Ag o o o o o o o E E E 1,1 E E E 0,46 E 0,8 + + + + + = - = = - = = + Giải hệ này được: 2 Zn Zn o E + = -0,76V và 2 Cu Cu o E + =+0,34V Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 3 Câu 52 (KB09-M637). Cho các thế điện cực chuẩn: 0 3 Al / Al E 1,66V + = - ; 0 2 Zn / Zn E 0,76V + =- ; 0 2 Pb /Pb E 0,13V + = - ; 0 2 Cu / Cu E 0,34V + = + . Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất? A. Pin Zn – Pb B. Pin Pb - Cu C. Pin Al - Zn D. Pin Zn – Cu Đáp án: D Hướng dẫn giải: Suất điện động của các pin lần lượt là: Zn 2 2 Pb Zn Pb Zn Pb Pb 2 2 Cu Pb Cu Cu Pb Al 2 3 Zn Al Zn Zn Al Zn 2 2 Cu Zn Cu ZnCu o o o o o o o o o o o o E E E 0,13 ( 0,76) 0,63(V) E E E 0,34 ( 0,13) 0,47(V) E E E 0,76 ( 1,66) 0,9(V) E E E 0,34 ( 0,76) 1,1(V) + + + + + + + + = - =- - - = + = - = - - = + = - =- - - = + = - = - - = + Câu 29 (KB09-M637). Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là A. 4,05 B. 2,70 C. 1,35 D. 5,40 Đáp án: B Hướng dẫn giải: Số mol Cl 2 tạo ra khi điện phân: 2 Cl 35.5 5.3860 1 n . . 0,1(mol) 1 96500 71 = = Số mol Cl - do CuCl 2 phân li ra là 0,5.0,1.2=0,1 (mol) nên để tạo ra 0,1 mol Cl 2 thì NaCl đã bị điện phân 0,1mol (Vì cần 0,1.2=0,2mol Cl - để tạo ra 0,1mol Cl 2 ). 0,1 mol NaCl điện phân sẽ tạo ra 0,1 mol NaOH và do đó sẽ hoà tan 0,1 mol Al (do tạo NaAlO 2 ). Vậy số khối lượng Al tối đa bị hoà tan là 0,1.27=2,7g Câu 32 (KB09-M637). Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m 3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 54,0 B. 75,6 C. 67,5 D. 108,0 Đáp án: B Hướng dẫn giải: dpnc 2 3 2 2Al O 4Al + 3O¾¾¾® Do: X M 16.2 32= = nên X gồm CO và CO 2 và O 2 . Gọi Y là hỗn hợp CO và CO 2 thì Y M 32= . CO CO 2 28 44 M = 32 12 4 Do đó 2 CO CO n : n 3:1= Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 4 Thể tích CO 2 có trong 67,2m 3 X là: 2 3 CO 2 67,2 V .22,4. 13,44(m ) 100 2,24. = = V CO = 13,44.3 = 40,32 (m 3 ) Thể tích O 2 : 2 3 O V 67,2 40,32 13,44 13,44(m )= - - = Do X M 16.2 32= = nên có thể có 2 trường hợp là X gồm CO và CO 2 hoặc X gồm CO, CO 2 và O 2 . Nhưng sau khi tính 2 CO V và V CO thấy chưa V CO + 2 CO V < V X nên không phải xét trường hợp. Như vậy, tổng lượng O 2 tạo ra do sự điện phân Al 2 O 3 là: 13,44 + 13,44 + ½ 40,32 = 47,04 m 3 Suy ra: 4 47,04 m . .27 75,6(kg) 3 22,4 = = e) DUNG DỊCH, pH Câu 13 (KB09-M637). Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → (3) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → (4) H 2 SO 4 + BaSO 3 → (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là : A. (1), (2), (3), (6). B. (3), (4), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (3), (5), (6). Đáp án: A Hướng dẫn giải: (1), (2), (3), (6) đều có phương trình ion rút gọn là Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ¯ (4), (5) do tạo ra khí nên phương trình ion rút gọn lần lượt là: (4): 2H + + SO 4 2- + Ba 2+ + SO 3 2- → BaSO 4 ¯ + H 2 O + SO 2  (5): 2NH 4 + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2OH - → BaSO 4 ¯ + 2H 2 O + 2NH 3  Câu 54 (KB09-M637). Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Biết ở 25 0 C K a của CH 3 COOH là 1,75.10 -5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25 o là A. 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D. 4,76 Đáp án: D Hướng dẫn giải: Dung dịch X: CH 3 COONa → CH 3 COO - + Na + CH 3 COOH ƒ CH 3 COO - + H + Gọi độ phân li của CH 3 COOH là x, ta có: 5 3 C 3 6 5 [CH COO ][H ] (x 0,1).x K 1,75.10 [CH COOH] 0,1 x x 0,1 0,1x 1,75.10 x 1,75.10 pH 4,76 - + - - - + = = = - < < = = »Þ Þ Þ Câu 44 (KB09-M637). Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là A. K 3 PO 4 và KOH B. KH 2 PO 4 và K 3 PO 4 C. KH 2 PO 4 và H 3 PO 4 D. KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 5 Đáp án: D Hướng dẫn giải: Ta có: - 3 4 H PO OH 100 200 n = .1,5 = 0,15(mol);n = .0,5 = 0,1(mol) 1000 1000 Do: - 3 4 OH H PO n 0,15 = = 1,5 n 0,1 nên hỗn hợp sau phản ứng gồm KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 2. PHI KIM Câu 4 (KA-M175). Cho 0,448 lit khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,182 B. 3,940 C. 1,970 D. 2,364 Đáp án: C Hướng dẫn giải: 2 2 OH CO OH CO n 0,448 0,03 n 0,02(mol); n 0,1.0,06 0,1.0,12.2 0,03(mol) 1 1,5 2 22,4 n 0,02 - - = = = + = < = = <Þ Do vậy, tạo ra cả HCO 3 - và CO 3 2- . Từ tỉ lệ trên dễ dàng tính được: 2 3 3 CO HCO n n 0,01(mol) - - = = Mặt khác, 2 Ba n 0,1.0,12 0,012(mol) + = = Do đó khối lượng kết tủa là: m = 0,01(137+60) = 1,970(g) Câu 7 (KA-M175). Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất là A. KMnO 4 B. MnO 2 C. CaOCl 2 D. K 2 Cr 2 O 7 Đáp án: D Hướng dẫn giải: Chất oxi hoá lần lượt trong các chất trên và quá trình khử là: CaOCl 2 : Cl + + 1e → ½ Cl 2 K 2 Cr 2 O 7 : 2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 MnO 2 : Mn +4 + 2e → Mn +2 KMnO 4 : Mn +7 + 5e → Mn 2+ Như vậy, cùng 1mol các chất trên thì số mol electron mà K 2 Cr 2 O 7 nhận vào là lớn nhất nên cũng cần số mol electron Cl - nhường lớn nhất. Do đó lượng Cl 2 tạo ra do K 2 Cr 2 O 7 là nhiều nhất. Câu 8 (KA-M175). Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl loãng là A. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 B. FeS, BaSO 4 , KOH B. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS D. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO Đáp án: D. (Lưu ý CuS không tan trong dung dịch axit mạnh như đã nói ở câu 38) Câu 49 (KA-M175). Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO 3 - ) và ion amoni (NH 4 + ) B. Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 C. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK D. Phân ure có công thức là (NH 2 ) 2 CO 3 Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 6 Đáp án: C Hướng dẫn trả lời: - Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat. - Phân amophot là hỗn hợp các muối NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . - Ure: (NH 2 ) 2 CO. - Phân NPK là phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho và kali. Câu 53 (KA-M175). Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N 2 và H 2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp đạt trạng thái cân bằng ở t 0 C, H 2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K C ở t 0 C của phản ứng có giá trị là A. 2,500 B. 3,125 C. 0,609 D. 0,500 Đáp án: B Hướng dẫn giải: N 2 + 3H 2 ƒ 2NH 3 0,3 0,7 0 CB x 3x 2x H 2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp sau phản ứng nên: 0,7-3x = ½ (1-2x). Giải ra được x = 0,1 Hằng số cân bằng: 2 2 3 C 3 3 2 2 [NH ] (0,2) K 3,125 [H ] [N ] (0,7 3.0,1) .(0,3 0,1) = = = - - Câu 11 (KB09-M637). Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố có trong tự nhiên, ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 58,2%. B. 52,8%. C. 41,8%. D. 47,2%. Đáp án: C Hướng dẫn giải: Gọi X là nguyên tử khối trung bình của X và Y (X < X < Y). Nếu cả X - và Y - tạo kết tủa với Ag + thì ta có: NaX 8,61 6,03 8,61 n 0,03(mol) X 108 179 108 23 0,03 - = = = - =Þ - X, Y là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì liên tiếp của nhóm VIIA nên không có nguyên tố nào thoả mãn trường hợp này. Vậy X là F và Y là Cl. Vì AgF tan nên kết tủa là AgCl. Suy ra: 8,61 6,03 .(23 35,5) 108 35,5 %NaF .100 41,8% 6,03 - + + = » Câu 45 (KB09-M637). Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Chữa sâu răng B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm D. Sát trùng nước sinh hoạt Đáp án: C (Ozon không có sẵn nên không thể dùng ozon để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm) Câu 58 (KB09-M637). Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất? A. NaNO 3 B. KCl C. NH 4 NO 3 D. K 2 CO 3 Đáp án: C Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 7 Hướng dẫn trả lời: NH 4 + là một axit nên khi bón sẽ làm tăng độ chua của đất. 3. KIM LOẠI a) CÂU HỎI LÍ THUYẾT Câu 1 (KA-M175). Dãy các kim loại đều điểu chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Fe, Cu, Ag B. Mg, Zn, Cu D. Al, Fe, Cr D. Ba, Ag, Al Đáp án: A Hướng dẫn giải: Các kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch là những kim loại trung bình và yếu sau Al trong dãy điện hoá. Câu 37 (KB09-M637). Thực hiện các thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch Ca(OH) 2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch NaNO 3 (V) Sục khí NH 3 vào dung dịch Na 2 CO 3 . (VI) Cho dung dịch Na 2 SO 4 vào dung dịch Ba(OH) 2 . Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. II, V và VI B. II, III và VI C. I, II và III D. I, IV và V Đáp án: B Câu 24 (KA-M175). Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đêu bị ăn mòn trước là A. I, II và IV B. I, II và III C. I, III và IV D. II, III và IV Đáp án: C Hướng dẫn giải: Hợp kim Fe bị ăn mòn trước phải tạo bởi Fe và 1 kim loại yếu hơn Fe hoặc phi kim, nên chỉ trừ hợp kim Zn-Fe là Fe không bị ăn mòn trước. Câu 5 (KA-M175). Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là: A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 Đáp án: C Hướng dẫn giải: + Cặp thứ nhất: Na 2 O tan trong nước tạo ra lượng NaOH vừa đủ để hoà tan Al 2 O 3 nếu Na 2 O và Al 2 O 3 có cùng số mol vì tạo ra NaAlO 2 (n Na :n Al =1:1). + Cặp thứ hai: FeCl 3 không đủ hoà tan Cu nếu cùng số mol, vì Cu→Cu 2+ + 2e; còn Fe 3+ + e → Fe 2+ + Cặp thứ ba: Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ¯ + Cặp thứ tư: Tạo kết tủa BaCO 3 do phản ứng Ba 2+ + OH - + HCO 3 - → BaCO 3 ¯ + H 2 O Câu 31 (KA-M175). Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là A. Fe(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 B. Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 8 C. AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 Đáp án: B Hướng dẫn giải: Y gồm hai kim loại, đó phải là Ag và Fe dư, và do đó dung dịch Z gồm hai muối đó phải là Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 Câu 41 (KA-M175). Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , Cr(NO 3 ) 3 , K 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 . Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào năm dung dịch trên, sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 Đáp án: D Hướng dẫn giải: Al(OH) 3 và Cr(OH) 3 là hidroxit lưỡng tính nên dư OH - sẽ không tồn tại. Ba 2+ tạo kết tủa với CO 3 2- , SO 4 2- . Do đó các dung dịch Al(NO 3 ) 3 và Cr(NO 3 ) 3 sẽ không tạo kết tủa, còn các dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 CO 3 sẽ tạo kết tủa BaSO 4 , BaCO 3 . Dung dịch FeCl 2 tạo kết tủa Fe(OH) 2 . Câu 8 (KB09-M637). Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là: A. KMnO 4 , NaNO 3 . B. Cu(NO 3 ) 2 , NaNO 3 . C. CaCO 3 , NaNO 3 . D. NaNO 3 , KNO 3 . Đáp án: A Hướng dẫn giải: Đốt Y cho ngọn lửa màu vàng chứng tỏ Y là muối của Na. Nên Y là NaNO 3 Nhiệt phân X, Y đều cho số mol khí nhỏ hơn số mol muối nên X không thể là CaCO 3 hay Cu(NO 3 ) 2 . X phải là KMnO 4 (2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ). Câu 14 (KB09-M637). Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là A. hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . B. hỗn hợp gồm BaSO 4 và FeO. C. hỗn hợp gồm BaSO 4 và Fe 2 O 3 . D. Fe 2 O 3 . Đáp án: C Hướng dẫn giải: Kết tủa Y ngoài BaSO 4 thì chỉ có Fe(OH) 2 do Al(OH) 3 không tồn tại khi Ba(OH) 2 dư. Nung Y trong không khí thì BaSO 4 không bị nhiệt phân nên sẽ thu được BaSO 4 và Fe 2 O 3 Câu 19 (KB09-M637). Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO 3 ) 3 . B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]). C. Thổi CO 2 đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 . D. Cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch AlCl 3 . Đáp án: D Hướng dẫn giải: Al(OH) 3 chỉ bị hoà tan trong dung dịch bazơ mạnh, không tạo phức với NH 3 . Câu 47 (KB09-M637). Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom : (Cl KOH) H SO (FeSO H SO ) KOH 2 2 4 4 2 4 3 Cr(OH) X Y Z T + + + + + + ¾¾ ¾® ¾¾¾¾¾® ¾¾¾¾® ¾¾¾¾¾¾® Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A. KCrO 2 ; K 2 CrO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 B. K 2 CrO 4 ; KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 C. KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; K 2 CrO 4 ; CrSO 4 D. KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; K 2 CrO 4 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 9 Đáp án: A Hướng dẫn giải: CrO 4 2- tồn tại trong môi trường bazơ, còn trong môi trường axit nó chuyển sang dạng Cr 2 O 7 2- : 2CrO 4 2- + 2H + ƒ Cr 2 O 7 2- + H 2 O Các phương trình hóa học của các phản ứng: Cr(OH) 3 + KOH → K 2 CrO 2 K 2 CrO 2 + 2Cl 2 + 4KOH → K 2 CrO 4 + 4KCl + 2H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O + K 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + Cr 2 (SO 4 ) 3 b) BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Câu 2 (KA-M175). Hoà tan hết m gam ZnSO 4 vào nước được dung dịch X. Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140ml dung dịch KOH 2M vào X cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 20,125 B. 22,540 C. 12,375 D. 17,710 Đáp án: A Hướng dẫn giải: Do: Zn 2+ + 2OH - → Zn(OH) 2 Và Zn(OH) 2 + 2OH - → ZnO 2- + 2H 2 O Ta có đồ thị: Nên đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo số mol OH - là một tam giác cân, dễ dàng tính được số mol OH - để kết tủa cực đại là (2.0,14-2.0,11)/2 = 0,26. Do đó m = 0,26(65+96)=20,125 Câu 9 (KA-M175). Cho 3,024g một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được 940,8ml khí N x O y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H 2 bằng 22. Khí N x O y và kim loại M là A. NO và Mg B. NO 2 và Al C. N 2 O và Al D. N 2 O và Fe Đáp án: C Hướng dẫn giải: + x y N O M 22.2 44= = Nên N x O y là N 2 O + Ta có: 3,024 0,9408 .n .8 M 9n M 22,4 = =Þ . Và chỉ có cặp M=27, n=3 thoả mãn, vậy M là Al. Câu 16 (KA-M175). Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1g hỗn hợp gồm CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3g chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là A. 0,8g B. 8,3g C. 2,0g D. 4,0g Đáp án: D Hướng dẫn giải: Lưu ý Al 2 O 3 không bị CO khử. Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 10 n max 0,26 0,22 0,28 OH n - 2 Zn(OH) n [...]... 10H14O6 trong dung dich NaOH d, thu c glixerol va hụn hp gụm ba muụi (khụng co ụng phõn hinh hoc) Cụng thc ba muụi la A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa va HCOONa B HCOONa, CH C-COONa va CH3-CH2-COONa C CH2=CH-COONa, HCOONa va CH C-COONa D CH3-COONa, HCOONa va CH3CH=CH-COONa ap an: A Hng dõn giai: D = 1 nờn 1 axit co liờn kờt ụi D co ụng phõn hinh hoc nờn ap an ung la A Cõu 56 (KA-M175) Chõt hu c X co cụng... dich co mau xanh lam Gia tri cua m va tờn goi cua X tng ng la A 9,8 va propan-1,2-iol B 4,9 va propan-1,2-iol C 4,9 va propan-1,3-iol D 4,9 va glixerol ap an: B Hng dõn giai: T phng trinh chay: n O2 = 3n + 1- a 17,92 3n + 1- a n X = 0, 2 3n - a = 7 2 22, 4 2 Ma a Ê n nờn chi co cp nghiờm n = 3, a = 2 thoa man X: C3H6(OH)2 X tac dung c vi Cu(OH)2 nờn X la propa-1,2-iol X tac dung vi Cu(OH)2 theo ti lờ... A CH2=CH-COOCH3 va H2N-[CH2]6-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 va H2N-[CH2]6-COOH C CH3COOCH=CH2 va H2N-[CH2]5-COOH D CH2=C(CH3)-COOCH3 va H2N-[CH2]5-COOH ap an: D Cõu 46 Cacbonhidrat nhõt thi t phai cha nhom chc nao cua A ancol B xeton C amin D anờhit ap an: A Hong Ngc Hin (Yờn Phong 2 Bc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 26 Cõu 6 (KB09-M637) Phỏt biu no sau õy l ỳng? A Trựng hp stiren thu c poli (phenol-fomanehit)... no, a chc mach h Goi CTC la: C n H 2n + 2 O a , ta co: n H2O n CO2 = n+1 4 = ị n =3 n 3 Võy X phai cha 1 ancol co 2C va do o hai ancol nay chi co 2 nhom OH Ancol con lai co sụ C ln hn 3 Cõu 19 (KA-M175) Khi ụt chay hoan toan m gam hụn hp hai ancol no, n chc mach h thu c V lit khi CO2 (ktc) va a gam H2O Biờu thc liờn hờ gia m, a, V la A m = 2a V/22,4 B m = 2a V/11,2 C m = a + V/5,6 D m =a- V/5,6 ap an:... (KA-M175) Cho hụn hp gụm 1,2 mol Mg va x mol Zn vao dung dich cha 2 mol Cu 2+ va 1 mol Ag+ ờn khi cac phan ng xay ra hoan toan, thu c mụt dung dich cha 3 ion kim loai Trong cac gia tri sau õy, gia tri nao cua x thoa man trng hp trờn? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 ap an: C Hng dõn giai: Dung dich cha ba ion kim loai, o phai la: Mg2+, Zn2+ va Cu2+ Ag+, Mg, Zn hờt Cu2+ d Sụ mol Cu2+ d la: n Cu 2+ = 2.2 + 1-. .. CnH2nO va 22, 4 18 c tao nờn t hai ancol khac nhau, mụt ancol no va mụt ancol khụng no co 1 liờn kờt ụi ụt ete co n CO2 = Ta co: 7, 2 n = 0, 4 ị n = 4 Suy ra ete o c tao thanh t metanol va propenol 14n + 16 Cõu 43 (KA-M175) ụt chay hoan toan 0,2mol mụt ancol X no, mach h cõn va u 17,92 lit O 2 (ktc) Mt khac, nờu cho 0,1mol X tac dung va u vi m gam Cu(OH) 2 thi tao thanh dung dich co mau xanh lam Gia tri... gụm hai axit cacboxylic no, mach khụng phõn nhanh ụt chay hoan toan 0,3 mol hụn hp X, thu c 11,2 lit CO 2 (ktc) Nờu trung hoa 0,3 mol X thi cõn dung 500ml dung dich NaOH 1M Hai axit o la A HCOOH, HOOC-COOH B HCOOH, HOOC-CH2-COOH C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, CH3COOH ap an: A Hng dõn giai: nX:nNaOH=0,3:0,5 nờn X co 1 axit n chc, axit kia phai la axit hai chc vi X gụm cac axit co mach khụng phõn nhanh n=... cu to ca X l A HOOC-CH=CH-COOH B HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO C HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO Cõu 56 (KB09-M637) Cho 0,04 mol mt hn hp X gm CH2=CH-COOH, CH3COOH v CH2=CH-CHO phn ng va vi dung dch cha 6,4 gam brom Mt khỏc, trung ho 0,04 mol X cn dựng va 40 ml dung dch NaOH 0,75 M Khi lng ca CH 2=CH-COOH trong X l A 1,44 gam B 2,88 gam C 0,72 gam D 0,56 gam Ghi chu: + Cac cõu t 4 1-5 0 danh cho thi sinh... hn khụng khi, lam xanh giõy quy tim õm chuyờn sang mau xanh Dung dich Z co kha nng lam mõt mau nc brom Cụ can dung dich Z, thu c m gam muụi khan Gia tri cua m la A 10,8 B 9,4 C 8,2 D 9,6 ap an: B Hong Ngc Hin (Yờn Phong 2 Bc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com 27 Hng dõn giai: Y nng hn khụng khi, lam xanh quy õm nờn Y la amin va X la muụi cua axit hu c vi amin Y Z co kha nng lam mõt mau nc brom nờn trong... tham gia phn ng trỏng bc l A Glucoz, mantoz, axit fomic, andehit axetic B Fructoz, mantoz, glixerol, anehit axetic C Gluocoz, glixerol, mantoz, axit fomic D Glucoz, fructoz, mantoz, saccaroz ap an: A Cõu 59 (KA-M175) Day gụm cac chõt va thuục ờu co thờ gõy nghiờn cho con ngi la A cocain, seduxen, cafein B heroin, seduxen, erythromixin C ampixilin, erythromixin, cafein D penixilin, parodol, cocain ap . vư a đủ với m gam Cu(OH) 2 thi tạo thành dung dịch có màu xanh lam. Giá trị cu a m và tên gọi cu a X tương ứng là A. 9,8 và propan-1, 2- iol B. 4,9 và propan-1, 2- iol C. 4,9 và. 0,1.2=0,2mol Cl - để tạo ra 0,1mol Cl 2 ). 0,1 mol NaCl điện phân sẽ tạo ra 0,1 mol NaOH và do đó sẽ hoà tan 0,1 mol Al (do tạo NaAlO 2 ). Vậy số khối lượng Al tối a bị hoà tan là 0,1.27=2,7g Câu. - =- - - = + = - = - - = + = - =- - - = + = - = - - = + Câu 29 (KB09-M637). Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch ch a hỗn hợp gồm CuCl 2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân