Đề 02 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG (Đề thi có 05 trang) Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Phương pháp quan trọng để điều chế kim loại kiềm a phương pháp thủy luyện điện phân dung dịch b phương pháp nhiệt luyện điện phân nóng chảy c phương pháp điện phân oxit nóng chảy d phương pháp điện phân muối clorua nóng chảy hiđroxit nóng chảy Câu 2: Dung dịch A có chứa ba ion: Mg2+, Ca2+ 0,02 mol Cl- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 0,1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị a 150 ml b 100 ml c 200 ml d 50 ml Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 10,0g hh hai muối cacbonat kl PNC nhóm II dung dịch HCl dư ta thu 2,24 lít khí bay đktc Hai kl là: a Be Mg b Mg Ca c Ca Sr d Ca Ba Câu 4: Để phân biệt kim loại riêng biệt Ca, Zn, Fe cần dùng thêm: a dung dịch H2SO4 loãng b dd HCl c dung dịch HNO3 d dung dịch Cu(NO3) Câu 5: Để nhận biết chất rắn không màu đựng lọ riêng biệt gồm: NaCl; Na2CO3; CaCO3; BaSO4 phương pháp hóa học người ta dùng thuốc thử tốt nhất: a H2O CO2 b CO2 H2SO4 c NaOH H2SO4 d CaSO4 CO2 Câu 6: Hỗn hợp gồm kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp.Lấy 4,25 gam hỗn hợp hòa tan hoàn toàn vào H2O thu 1,68 lít H2(đktc) Hai kim loại là: a Li, Na b Na, K c K, Rb d Rb, Cs Câu 7: Qúa trình tổng hợp supephotphat kép diễn theo sơ đồ sau: Ca3(PO4)2 + H2SO4 - CaSO4 H3PO4 + Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 Tính khối lượng dung dịch H2SO4 70% để dùng điều chế 468 kg Ca(H 2PO4)2 theo sơ đồ biến hóa Biết hiệu suất trình 80% a 350 (gam) b 500 (gam) c 700 (gam) d 800 (gam) Câu 8: Cho cặp dung dịch chất sau đây, cặp không xảy phản ứng trộn dung dịch chất với nhau? a Na2CO3 AlCl3 b NaHSO4 NaHCO3 c NaHCO3 Ba(OH)2 d NaHSO4 MgCl2 Câu 9: Cho 2,1 gam este tạo rượu no, đơn chức axit cacboxylic no, đơn chức (E) tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu 2,38 gam muối natri Vậy công thức cấu tạo este E a CH3COOCH3 b C2H5COOCH3 c CH3COOC2H5 d HCOOCH3 Câu 10:Cho 0,44 gam anđehit no, đơn chức tác dụng hết với dd AgNO3 dư ammoniac, thu 2,16 gam bạc kim loại Biết tỉ khối A so với hiđro lớn 20 Công thức anđehit là: a HOC – CHO b CH3CHO c HCHO d CH3CH2CHO Câu 11: Cho hỗn hợp gồm 0,05 mol HCOOH 0,1 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3 dư NH3 khối lượng Ag thu a 108 gam b 54 gam c 10,8 gam d 32,4 gam Câu 12:Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd CuSO4 gạn lấy kết tủa cho thêm etilenglycol vào ta a dung dịch suốt không màu b dung dịch màu xanh lam dặc trưng c kết tủa màu đỏ gạch d kết tủa màu đen Câu 13: Dung dịch glixerin nước không dẫn điện, dd kali hiđroxit dẫn điện tốt điều giải thích là: a Phân tử glixerin chứa liên kết cộng hoá trị liên kết KOH liên kết ion b Trong dung dịch, kali hiđroxit phân li thành ion, glixerin không bị phân li c.Glixerin chất hữu KỌH chất vô d Glixerin chất lỏng KOH chất rắn Câu 14: Cho 27,4 gam Ba vào dd chứa 0,1 mol CuSO4 Khi pư hoàn toàn khối lượng kết tủa thu là: a 9,8 gam b 23,3 gam c 33,1 gam d 46,6 gam Câu 15: Thể tích H2 sinh (trong điều kiện) điện phân dd chứa lượng NaCl có màng ngăn(1) màng ngăn(2) là: a b.2 gấp đôi c gấp đôi d không xđ Câu 16: Trộn 0,27 gam bột Al với 0,24 gam bột Fe2O3 nung nóng điều kiện mặt oxi để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là: a 0, 321 gam b 0,51 gam c 0,79 gam d 1,02 gam Câu 17: Hoà tan 0,27 gam Al dd HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 18,5 Tỉ lệ thể tích khí VN 2O VNO hỗn hợp a b c d Câu 18: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,01 mol Fe 0,01 mol Cu vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) là: a 0,896 lít b 6,72 lít c 0,448 lít d 0,672 lít Câu 19: Có dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, HCl Chỉ dùng thêm thuốc thử, dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó? a Dung dịch NaOH b Dung dịch BaCl2 c Dung dịch AgNO3 d Dung dịch quỳ tím Câu 20: Người ta thường dùng phèn chua để đánh nước Công thức hóa học phèn chua a Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O b K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O c (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O d KCl.AlCl3.12H2O Câu 21: Đun nóng NH3 bình kín không khí thời gian đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình tăng gấp 1,5 lần Vậy % NH3 bị phân hủy thời gian là: a 25% b 50% c 5% d 100% Câu 22: Cho 0,126 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 0,342 gam muối sunfat Đó kim loại số sau a Mg b Fe c Zn d Cu Câu 23: Cho chất sau tác dụng với nhau: Cu + HNO3 loãng → khí X KClO3 + HClđặc → khí Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O → khí Z Công thức phân tử khí X, Y, Z là: a NO, Cl2, CO2 b NO, O2, CO2 c NO2, Cl2, CO d NO, Cl2, HCl Câu 24: Dùng chất sau để tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm: Zn, Fe, Cu, Ag a HCl b AgNO3 c CuCl2 d HNO3 loãng Câu 25: Khẳng định sau không đúng: a.Al2O3 không tan dung dịch NH3 b Kim loại Cu tan dung dịch FeCl3 c Fe không tan H2SO4 đặc nguội d Một chất oxi hoá gặp chất khử có phản ứng oxi hoá khử sảy Câu 26: Có lọ dung dịch bị nhãn gồm: BaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2 Dùng kim loại sau phân biệt dung dịch trên: a.Na b.Al c Fe d Zn Câu 27: Rót -2 ml dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm Thêm vài giọt dung dịch H2S vào ống nghiệm, lắc cho phản ứng xảy xong Hiện tượng quan sát a ống nghiệm xuất kết tủa đen b ống nghiệm xuất kết tủa nâu đỏ c ống nghiệm xuất kết tủa trắng đục d ống nghiệm không xuất kết tủa Câu 28: Đun nóng hỗn hợp gồm bột Fe bột S điều kiện oxi tới phản ứng xảy hoàn toàn ta thu hỗn hợp rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có phần không tan Các chất có A a FeS S b FeS Fe c Fe2S3 S d Fe2S3, FeS S Câu 29: Đun nóng hỗn hợp gồm bột Fe bột S điều kiện oxi tới phản ứng xảy hoàn toàn ta thu hỗn hợp rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thấy A tan hết thu hỗn hợp khí Các chất có A a FeS S b FeS Fe c Fe2S3 S d Fe2S3, FeS S Câu 30: Xà phòng hóa hoàn toàn trieste X ddNaOH thu 9,2 gam glixerol 83,4 gam muối axit béo no B Chất B là: a axit axetic b axit panmitic c axit oleic d axit stearic Câu 31: Đun nóng hỗn hợp đồng phân tử butađien-1,3 vinylxianua áp suất cao với chất xúc tác thích hợp, ta thu loại polime có tên gọi a cao su buna b cao su buna-N c cao su buna-S d cao su buna-X Câu 32: Cho hợp chất hữu cơ: natri phenolat, toluen, anilin, phenol Trong số chất cho, chất làm màu dung dịch brom a Toluen, anilin, phenol b Natri phenolat, anilin, phenol c Natri phenolat, toluen, anilin, phenol d Natri phenolat, toluen, phenol Câu 33: Hỗn hợp X gồm 0,05 mol hai axit cacboxylic (axit A axit no đơn chức, axit B axit không no đơn chức chứa liên kết đôi) Số ngtử cacbon A B Hỗn hợp X pứ vừa đủ với 0,04 mol Br2 Đốt cháy hoàn toàn X thu 0,15 mol CO2 Công thức phân tử A B là: a.C2H4O2 C2H2O2 b.C3H6O2 C3H4O2 c.C4H8O2 C4H6O2 d.C4H6O4 C4H4O4 Câu 34: Có bốn dd loãng không màu đựng bốn ống nghiệm riêng biệt, không dán nhãn: anbumin (lòng trắng trứng), glixerin, CH3COOH, NaOH Chọn thuốc thử sau để phân biệt bốn chất trên? a Dung dịch Cu(NO3)2 b Quỳ tím c Phenolphtalein d Dung dịch HCl Câu 35: Hợp chất hữu A có công thức phân tử C6H10O4 mạch hở, không phân nhánh Cho A tác dụng hoàn toàn với dd NaOH tạo rượu đơn chức có số ngtử cacbon gấp đôi CT A a CH3CH2COOCH2CH2COOCH3 b CH3CH2COOCH2CH2OOCCH3 c CH3CH2OOCCH2CH2OOCCH3 d CH3CH2OOCCH2CH2COOCH3 Câu 36: Công thức đơn giản axit cacboxylic no, mạch hở Acó dạng (C3H5O2)n Biết A pứ với NaOH theo tỉ lệ mol nA:nNaOH = : Giá trị n a b c d Câu 37: Dãy chất xắp xếp theo chiều giảm dần tính axit? a CH3COOH > HCOOH > C6H5OH> C2H5OH b HCOOH > CH3COOH > C2H5OH > C6H5OH c HCOOH > CH3COOH > C6H5OH > C2H5OH d CH3COOH > HCOOH > C2H5OH > C6H5OH Câu 38: Chất A có công thức phân tử C3H6O3 A có phản ứng với Na kim loại Số đồng phân bền có A a b c d Câu 39: Thổi mẫu thử chứa khí X (có thể bốn khí: N2, NH3, CH4,CO) qua CuO đốt nóng, CuSO4 khan bình đựng nước vôi Sau thí nghiệm thấy CuSO4 qua màu xanh bình chứa Ca(OH)2 tượng X là: a N2 b NH3 c CH4 d CO Câu 40: Phát biểu sau : a Anilin tan nước cho môi trường bazơ, làm quỳ tím chuyển sang mầu xanh b Phenol tan nước cho môi trường axit, làm quỳ tím chuyển sang mầu đỏ c Nhóm chức nhóm nguyên tử gây pứng hoá học đặc trưng cho phân tử hợp chất hữu d Hợp chất hữu đa chức hợp chất hữu có từ hai nhóm chức trở lên Câu 41: Để phân biệt ba bình khí nhãn chứa CH4, C2H2 C2H4 nên sử dụng thuốc thử theo trật tự đây: a KMnO4, Br2 b AgNO3/NH3, Br2 c Br2 d a b c Câu 42: Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại A,B dd HCl dư, thêm tiếp vào lượng dư NH3 Lọc tách kết tủa, nhiệt phân kết tủa điện phân nóng chảy chất rắn thu kim loại A Thêm H2SO4 v ừa đủ vào dd, đp dd thu sinh kim loại B A,B cặp kl sau đây? a Al, Cu b Fe, Zn c Fe, Cu d Al, Zn Câu 43: Hòa tan m gam ancol etylic ( d= 0,8 g/ml) vào 108 ml nước( d= g/ml) đ ược ddA Cho A td với Na dư 85,12 lít khí H2 (đktc) dd A có độ rượu là: a.80 b.410 c 460 d.920 Câu 44: Hòa tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dd loãng chứa hh gồm NaNO3 H2SO4 thì: a.pư không x ảy b thu 0,3 mol NO c thu 0,2 mol NO d thu 0,6 mol NO2 Câu 45: Mô tả không hoàn toàn với glucozơ a.Chất rắn, màu trắng, tan nước có vị b.Có mặt hầu hết phận chín c.Còn có t ên g ọi đường nho d.Có 0,1% máu người Câu 46: Hòa tan hết 0,1 mol Zn vào dd HNO3 loãng không thấy khí thoát Số mol HNO3 pư là: a.0,025 b.0,125 c.0,225 d.0,25 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 6,688 lít(đktc) ankan hấp thụ hết sp cháy vào n ước vôi dư thấy kl bình tăng 31,92 gam.CTPT ankan là: a.C2H6 b C3H8 c.C4H10 d.C5H12 Câu 48: Cho lên men giấm1 lít C2H5OH 80(d=1g/ml), hiệu suất pư 100% oxi chiếm 20% thể tích không khí Thể tích kk cần dùng là: a ≈ 62 lít b ≈ 312 lít c ≈ 1560 lít d ≈ 2434 lít Câu 49: Trong thí nghiệm C2H5OH tác dụng với Na nhằm chứng minh tính chất rượu? a.Tính khử rượu b.Tính bazơ rượu có nhóm OH c Tính linh động hydro nhóm OH rượu d.Tính axit yếu rượu Câu 50: Đốt cháy 4,6 gam rượu đơn chức X thu khối lượng nước 5,4 gam khối lượng khí cácbonic 8,8 gam.Hãy xác định công thức cấu tạo X a CH3CH(CH3)OH ĐA- Đề 13 b.CH3CH2OH c.CH3CH2CH2OH d.CH3OH Câu Đáp án Giải thích D a Sai không thu kim loại kiềm dung dịch b Sai không thu kim loại kiềm phương pháp nhiệt luyện c Sai không điện phân oxit nóng chảy kim loại kiềm để điều chế kim loại kiềm (oxit kim loại kiềm khó nóng chảy) d Đúng - Tổng số mol Ca2+ Mg2+ nửa số mol Cl- = 0,02/2 = 0,01 mol - Phương trình phản ứng: Ca2+ + CO32- → CaCO3; Mg2+ + CO32- → MgCO3 - Số mol CO32- = số mol Ca2+ Mg2+ = 0,01 mol (= số mol K2CO3) → V = 0,01/0,1 = 0,1 lit =100ml B B A Â B C D D 10 B - Vì MA > 40 → A không anđehit fomic Gọi công thức A RCHO, ta có sơ đồ phản ứng: RCHO → 2Ag - Số mol Ag = 2,16/108 → số mol A = 0,01 Ta có: 0,01.(R+29) = 0,44 → R =15 (CH3) Anđehit CH3CHO c Sai M = 30 < 2.20 =40 d Sai 11 B - Ta có HCHO → 4Ag; HCOOH → 2Ag - Số mol Ag = 4.0,1 + 2.0,05 = 0,5 Khối lượng Ag = 0,5.108 = 54 gam 12 B a Sai dung dịch có màu xanh lam đặc trưng b Đúng c Sai kết tủa tan d Sai kết tủa tan 13 14 B C a Sai khối lượng trung bình hai kim loại kiềm 28,333 lớn hai kim loại b Đúng c Sai khối lượng trung bình hai kim loại kiềm 28,333 nhỏ hai kim loại d Sai khối lượng trung bình hai kim loại kiềm 28,333 nhỏ hai kim loạị a Sai có phản ứng: 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 b Sai có phản ứng: NaHSO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O c Sai có phản ứng: 2NaHCO3 + Ba(OH)2 = Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O d Đúng - Este đơn chức có công thức tổng quát RCOOR' Phản ứng với NaOH theo phương trình: RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH - Vì khối lượng muối natri lớn khối lượng este, nên Na (M=23) > R' - Chỉ có gốc CH3- thỏa mãn - Gọi số mol este E = x, ta có hệ phương trình: mE = x.(R+44+15)=2,1; mmuối = x(R+67)= 2,38 → R = 1(H) Este E HCOOCH3 15 16 B B 17 C - Gọi số mol NO = x mol; số mol N2O = y mol; ta thiết lập phương trình: VN O 30x + 44y = 37(x + y) → x = y Suy tỉ lệ = VNO 18 D 19 A - Gọi số mol NO = x mol → số mol NO2 = 2x mol; ta có trình nhận electron: N+5 + 3e → N+2 (tương ứng với phân tử NO); N+5 + 1e → N+4 (tương ứng với phân tử NO2) Tổng số mol electron nhận = 3.x + 2x = 5x mol - Các trình nhường electron: Fe - 3e → Fe3+; Cu - 2e → Cu2+ Tổng số mol electron mà chất khử nhường = 3.0,01 + 2.0,02 = 0,05 mol - Như ta có: 5x = 0,05 → x = 0,01 mol Tổng số mol khí A = x + 2x = 3x = 0,03 mol → VA = 0,672 lít Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch Al(NO3)3 cho kết tủa trắng tan NaOH dư: Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3; Al(OH)3↓ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O - Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch Mg(NO3)2 cho kết tủa trắng không tan NaOH dư: Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 - Dùng Mg(OH)2↓ làm thuốc thử, nhận HCl NaNO3 Mg(OH)2↓ + 2HCl → MgCl2 + 2H2O b Sai tượng c Sai nhận dung dịch HCl d Sai nhận dung dịch HCl 20 21 22 B B B 23 24 A B 25 26 27 D A C 28 29 A B Gọi kim loại M có hóa trị n; có số mol x Phương trình phản ứng: 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 Số mol muối = x/2 Ta có hệ phương trình: M.x = 0,126 (gam); (x/2).(2M + 96n) = 0,342 (gam) Như ta có Mx =0,126; nx = 0,0045 → M = 28n Vì n nhận giá trị n= 1, 3, nên nghiệm n=2 M = 56 Kim loại M Fe c Sai d Sai Cu kim loại không tác dụng với dung dịch H2SO4 loàng Các kim loại Zn, Fe, Cu phản ứng với AgNO3 nên bị tan ra,còn lại Ag không phản ứng không tan ta thu Ag Fe bị thụ động hóa nên phản ứng với H2SO4đặc nguộ Sai kết tủa mầu đen b Sai kết tủa mầu nâu đỏ c Đúng - Phương trình phản ứng: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ (mầu trắng đục) + 2HCl d Sai ống nghiệm có xuất kết tủa 30 31 32 B B B 33 B 34 A 35 D 36 37 C C 38 A 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 B C D A C C A D C C D A Sai toluen không làm màu dung dịch brom b Đúng c Sai toluen không làm màu dung dịch brom d Sai toluen không làm màu dung dịch brom a Sai b Đúng - Gọi công thức A CnH2n+1COOH, B CnH2n-1COOH - B phản ứng với dung dịch brom: CnH2n-1COOH + Br2 → CnH2n-1Br2COOH Số mol B = số mol Br2 = 0,04 mol Số mol A = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol Các sơ đồ phản ứng cháy: CnH2n+1COOH → (n+1)CO2; CnH2n-1COOH → (n+1)CO2; Số mol CO2 = (n+1).0,01 + (n+1).0,04 = 0,15 → n+1 = A B C3H6O2 C3H4O2 c Sai d Sai - Dùng dung dịch Cu(NO3)2 nhận NaOH, tạo kết tủa xanh Cu(OH)2 - Dùng Cu(OH)2 làm thuốc thử, Cu(OH)2 tan dung dịch CH3COOH cho màu xanh nhạt; tan glixerin cho màu xanh thẫm; tan lòng trắng trứng cho màu xanh tím a Sai tạo rượu CH3OH b Sai tạo rượu đa chức C2H4(OH)2 c Sai tạo rượu C2H5OH d Đúng - Phương trình phản ứng: CH3CH2OOCCH2CH2COOCH3 + 2NaOH → CH3CH2OH + NaOOCCH2CH2COONa + CH3OH A có hai nhóm chức COOH → chứa nguyên tử O → n = a Sai tính axit HCOOH > CH3COOH b Sai tính axit C6H5OH > C2H5OH c Đúng d Sai tính axit HCOOH > CH3COOH Các đồng phân A thỏa mãn điều kiện toán là: CH2OCH2COOH, CH3CH(OH)(COOH),CH2(OH)CH2COOH, CH2(OH)CH(OH)CHO, CH2(OH)COCH2(OH) ... nhận dung dịch HCl 20 21 22 B B B 23 24 A B 25 26 27 D A C 28 29 A B Gọi kim loại M có hóa trị n; có số mol x Phương trình phản ứng: 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 Số mol muối = x /2 Ta có hệ phương... đôi CT A a CH3CH2COOCH2CH2COOCH3 b CH3CH2COOCH2CH2OOCCH3 c CH3CH2OOCCH2CH2OOCCH3 d CH3CH2OOCCH2CH2COOCH3 Câu 36: Công thức đơn giản axit cacboxylic no, mạch hở Acó dạng (C3H5O2)n Biết A pứ với... Tổng số mol Ca2+ Mg2+ nửa số mol Cl- = 0, 02/ 2 = 0,01 mol - Phương trình phản ứng: Ca2+ + CO 32- → CaCO3; Mg2+ + CO 32- → MgCO3 - Số mol CO 32- = số mol Ca2+ Mg2+ = 0,01 mol (= số mol K2CO3) → V =