giai chi tiet de du bi khoi B 2010(hay)

Bộ GD ĐT ĐÁP ÁN CHI TIẾT CHO ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC KHỐI A 2009 MÔN HÓA HỌC MÃ ĐỀ 860 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; He= 4 ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40): Câu 1: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 4.368 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện chuẩn). Giá trị của m là A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16 Đáp án A. Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường (phương pháp quy đổi) +Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O +Theo đề m X =10.44 gam nên: 56n Fe + 16n O =10.44 (1) +ĐL BT E: 3n Fe =2n O + n NO2 (2) +Từ (1) và (2) → n Fe =0.15 mol → m=0.5*0.15*160=12 gam (BTNT Fe) *Phương pháp kinh nghiệm +Áp dụng công thức nhanh: m Fe =0.7*m hỗn hợp oxit Fe + 5.6*n e trao đổi =8.4 gam +Suy ra : n Fe =0.15 mol → m=12gam Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O 2 (điều kiện chuẩn). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 , thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là A. 6.2 B. 4.4 C. 3.1 D. 12.4 Đáp án A. Hướng dẫn giải : +Dễ thấy rằng các chất trong hỗn hợp A có cùng công thức đơn giản (CH 2 O) n + nO 2 → nCO 2 + nH 2 O +Theo phương trình trên: n CO2 =n H2O =n O2 =0.1 mol +Khối lượng bình tăng chính là khối lượng H 2 O và CO 2 → m=6.2 gam. Trang 1 Câu 3: Tổng số hạt của một nguyên tử X là 28. X là A. O B. N C. F D. Ne Đáp án C. Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường +Từ điều kiện: pnp 5.1 ≤≤ → 35.3 T p T ≤≤ (với T là tổng số hạt) Theo đề ta được: 33.98 ≤≤ p + p=8 → X:O → n=8 → T=26 (loại) + p=9 → X: F → n=10 → T=28 (thoả) *Phương pháp kinh nghiệm Vì T 60≤ (và khác 58) nên p=       3 T =       3 28 =9 → X: F Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình electron của ion Cu + là A. [Ar]3d 10 4s 1 B. [Ar]3d 9 4s 1 C.[Ar]3d 9 D.[Ar]3d 10 Đáp án D. Hướng dẫn giải : Cấu hình electron của Cu là [Ar]3d 10 4s 1 → Cu + : [Ar]3d 10 Câu 5: Cho phương trình hoá học: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O (Biết tỉ lệ thể tích N 2 O: NO = 1 : 3). Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 66 B. 60 C. 64 D. 62 Đáp án A. Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường Cân bằng phương trình bằng phương pháp oxi hóa -khử *Phương pháp kinh nghiệm +Áp dụng công thức nhanh: n HNO3 =4n NO +10n N2O =22n N2O +Suy ra hệ số tối giản của HNO 3 phải chia hết cho 22, trong cả 4 đáp án chỉ có đáp án A là thỏa mãn. Trang 2 Câu 6: Đưa một hỗn hợp khí N 2 và H 2 có tỷ lệ 1: 3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng. A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11% C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67% Đáp án B. Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3 Ban đầu: 1 3 Phản ứng: a 3a 2a Cân bằng: 1-a 3-3a 2a Thể tích khí giảm : 2a Theo đề: 2a/4=1/10 → a=0.2 → %N 2 %22.22%100* 2*2.04 2.01 = − − = → chọn B *Phương pháp kinh nghiệm +Trong phản ứng có hiêu suất nhỏ hơn 100%, nếu tỷ lệ các chất tham gia phản ứng bằng đúng hệ số cân bằng phương trình thì sau phản ứng phần chất dư cũng có tỷ lệ đúng bằng hệ số cân bằng trong phản ứng. Cụ thể trường hợp này là 1:3. Do đó A và B có khả năng là đáp án đúng +Trong phản ứng tổng hợp amoniac, thể tích khí giảm sau phản ứng đúng bằng thể tích khí NH 3 sinh ra, do đó, trong trường hợp này, %NH 3 =10% hỗn hợp đầu hay là 1/9=11.11% hỗn hợp sau. Do đó B là đáp án đúng. Câu 7: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ? A. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 B. H 2 O, Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 , H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 C. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2, ZnO D. ZnCl 2 , AlCl 3, NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH Đáp án B Hướng dẫn giải : + Al, ZnCl 2 , AlCl 3 , NaAlO 2 không phải là chất lưỡng tính Câu 8: Có 4 dung dịch trong suốt , mỗi dung dịch chỉ chứa một cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ca 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Đáp án A Hướng dẫn giải : + BaCO 3 , PbSO 4 là những chất kết tủa nên chỉ có đáp án A là phù hợp Trang 3 Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Chất tạo ra lượng O 2 ít nhất là A. KClO 3 B. KMnO 4 C. KNO 3 D. AgNO 3 Đáp án D. Hướng dẫn giải : +Dễ thấy rằng AgNO 3 là chất có phân tử khối lớn nhất nên sẽ có số mol nhỏ nhất, mặt khác n O2 = 2 3 n KClO3 = 2 1 n KMnO4 = 2 1 n KNO3 = 2 1 n AgNO3 nên AgNO 3 là chất tạo ra lượng O 2 ít nhất Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B. Nitrophotka là hỗn hợp của NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 C. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 D. Cacbon monooxit và silic đioxit là oxit axit Đáp án C Hướng dẫn giải : +Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử +Nitrophotka là hỗn hợp của (NH 4 ) 2 HPO4 và KNO 3 +Cacbon monooxit là oxit trung tính Câu 11: Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là A. Cu < Cs < Fe < W < Cr B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < Cr < W D. Cs < Cu < Fe < Cr < W Đáp án B Hướng dẫn giải : +Kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr +Kim loại có độ cứng nhỏ nhất là Cs Trang 4 Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3 ) 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20 Đáp án C Hướng dẫn giải : n Al =0.2 mol ; n Fe(NO3)3 =0.15 mol ; n Cu(NO3)2 =0.15 mol *Phương pháp thông thường Al + 3Fe 3+ → Al 3+ + 3Fe 2+ 0.05 0.15 0.15 2Al + 3Cu 2+ → 2Al 3+ + 3Cu 0.1 0.15 0.15 2Al + 3Fe 2+ → 2Al 3+ + 3Fe 0.05 0.075 0.075 m=56*0.075 + 64*0.15=13.8 gam *Phương pháp kinh nghiệm ( phương pháp khoảng và BTE) +Vì n Fe3+ +2n Cu2+ < 3n Al < 3n Fe3+ +2n Cu2+ +Nên suy ra : m=0.15*64 + 56*(0.2-0.15/3-0.15*2/3)*3/2=13.8 gam Câu 13: A là hỗn hợp khí gồm SO 2 và CO 2 có tỷ khối hơi so với H 2 là 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng 1 lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m và a là A. m=105a B. m=103.5a C. m=116a D. m=141a Đáp án A Hướng dẫn giải : M A =54 *Phương pháp thông thường (phương pháp trung bình) +Xem A là khí XO 2 vì M A =54 → X=22 Theo đề T=n NaOH /n XO2 =1.5 → Phản ứng sinh ra 2 muối: NaHXO 3 và Na 2 XO 3 +Mặt khác T=0.5 nên n NaHXO3 =n Na2XO3 =0.5a mol Suy ra m=0.5a*94 + 0.5a*116=105a *Phương pháp kinh nghiệm Dễ thấy phản ứng sinh 2 muối Áp dụng công thức nhanh: m=(54+18)*a + 22*1.5a = 105a Trang 5 Câu 14: Sục V lít CO 2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1M và NaOH 1M . Sau phản ứng thu được 19.7 gam kết tủa, giá trị của V là A. 2.24 và 4.48 B. 2.24 và 11.2 C. 6.72 và 4.48 D. 5.6và 1.2 Đáp án B Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm n OH- =0.6 mol, n BaCO3 =0.1 mol +TH1: n CO2 =n BaCO3 =0.1mol → V=2.24 lít +TH2: n CO2 =n OH- - n BaCO3 =0.5 mol → V=11.2 lít Câu 15: Hoà tan hết m gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào nước được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu được a gam kết tủa. Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là A. 21.375 B. 42.75 C. 17.1 D. 22.8 Đáp án A Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm +TH1: n NaOH(1) =3n kết tủa =0.3 mol (*) +TH2: n NaOH(2) =4n Al3+ - n kết tủa =0.4 mol (**) +Từ (*) và (**) suy ra n Al3+ =0.125 mol → m=0.5* 0.125 *342=21.375 gam Câu 16: A là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Trong đó O chiếm 9.6% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A. Lọc kết tủa thu được đem nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit. Giá trị của m là A. 47.3 B. 44.6 C. 17.6 D. 39.2 Đáp án B Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp tăng giảm khối lượng) n NO3 - = 3 1 n O = 16*100 50*6.9 * 3 1 =0.1 mol +Sơ đồ hợp thức: 2NO 3 - (trong muối) → O 2- (trong oxit) +Theo qui tắc tăng giảm → m=50 - * 2 1 n NO3- * (2*62-16)=44.6 gam Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3 ) 3 . Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại. A. a ≥ 2b B. b > 3a C. b ≥ 2a D. b = 2a/3 Đáp án C Hướng dẫn giải : +Để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại thì số mol Fe(NO 3 ) 3 vừa đủ hoặc dư. Áp dụng ĐLBTE → b ≥ 2a Trang 6 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam một Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong. Sau phản ứng thu được 27.93 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 5.586 gam. Công thức phân tử của X là A. CH 4 B. C 3 H 6 C. C 4 H 10 D. C 4 H 8 Đáp án C Hướng dẫn giải : +Vì đề không nói nước vôi trong dư nên khi dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong, kết thúc phản ứng sẽ sinh 2 muối +Ta có: m CO2 + m H2O =27.93 – 5.586=22.344 gam Hay 44n C + 9 H = 22.344 (1) + Theo đề: 12n C + n H = 4.872 (2) +Từ (1) và (2) → n C :n H =4:10 → C 4 H 10 Câu 19: Điện phân 2 lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl và CuSO 4 đến khi H 2 O bị điện phân ở hai cực thì dừng lại, tại catốt thu 1.28 gam kim loại và anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn). Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch thu được bằng A. 12 B. 13 C. 2 D. 3 Đáp án C Hướng dẫn giải : n Cu(sinh ra) =0.02 mol , n Khí =0.015 mol CuSO 4 + 2NaCl → Cu + Cl 2 + Na 2 SO 4 a mol a mol +Vì n Khí =0.015 mol nên CuSO 4 dư CuSO 4 + H 2 O → Cu + H 2 SO 4 + 2 1 O 2 b mol 0.5b +Theo đề ta có hệ    =+ =+ 015.05.0 02.0 ba ba → b=0.01mol → n H+ =0.02mol → [H + ]=0.01 → pH=2 Trang 7 Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 thì thu được 1.008 lít khí (điều kiện chuẩn) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 29.55 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong dung dịch A lần lượt là: A. 0.18M và 0.26M B. 0.21M và 0.18M C. 0.21M và 0.32M D. 0.2M và 0.4M Đáp án B Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp nhẩm) +n HCl =0.15 mol , n CO2 =0.045 mol , n BaCO3 =0.15 mol +n Na2CO3 =n HCl - n CO2 =0.105 mol → [Na 2 CO 3 ]=0.21M +n NaHCO3 =n BaCO3 + 2n CO2 - n HCl =0.09 mol → [NaHCO3]=0.18M Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0.8M và H 2 SO 4 0.2M, sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Số gam muối khan thu được là A. 7.90 B. 8.84 C. 5.64 D. 10.08 Đáp án A Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm (3 đồng 8 loãng 2 NO) n Cu =0.05 mol , n H+ =0.12 mol , n NO3- =0.08 mol +Dễ thấy H + hết trước → n Cu(phản ứng ) =0.12/8*3=0.045 mol n NO3-(tạo muối) =(0.08-0.12/4)=0.05 mol +Suy ra m muối =0.045*64 + 0.05*62 + 0.02*96=7.9 gam Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A. Fe + KNO 3 + 4HCl → FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O B. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O C. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 D. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Đáp án C Hướng dẫn giải : +HCl là chất oxi hóa khi và chỉ khi phản ứng sinh H 2 Trang 8 Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2. . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 3 muối và chất rắn Y gồm ba kim loại. Ba muối trong X là A. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 B. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 Đáp án D Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường (loại trừ) Nguyên tắc: Khử mạnh gặp oxi-hoá mạnh +A) Sai vì có muối sắt thì dung dịch X phải có muối kẽm +B) Sai vì có muối đồng thì dung dịch X phải có muối sắt +C) Sai vì có sinh muối sắt III thì dung dịch X phải có muối đồng *Phương pháp kinh nghiệm +Dùng trục oxi- hóa khử dễ thấy Y gồm: Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu được 2.8 lít H 2 điều kiện chuẩn. Số nguyên tử H có trong công thức phân tử rượu A là A. 4 B. 6 C. 8 D. 10 Đáp án C Hướng dẫn giải : m rượu =6.4*71.875/100=4.6 gam m nước =1.8 gam → n nước =0.1 mol n H2 =0.125 mol M rượu = n* 1.02*125.0 6.4 − =92*n/3 (với n là số nhóm chức OH) Dễ thấy A: C 3 H 5 (OH) 3 Câu 25: Cho các công thức phân tử sau : C 3 H 7 Cl , C 3 H 8 O và C 3 H 9 N. Hãy cho biết sự sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với các công thức phân tử đó? A. C 3 H 7 Cl < C 3 H 8 O < C 3 H 9 N B. C 3 H 8 O < C 3 H 9 N < C 3 H 7 Cl C. C 3 H 8 O < C 3 H 7 Cl < C 3 H 9 N D. C 3 H 7 Cl < C 3 H 9 N < C 3 H 8 O Đáp án A Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường : +Viết đồng phân + Đếm *Phương pháp kinh nghiệm Vì Cl có hoá trị I, O có hoá thị II , N có hoá trị III nên số lượng đồng phân của C 3 H 7 Cl < C 3 H 8 O < C 3 H 9 N Trang 9 Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu được sau khi phản ứng là A. 3.52 gam B. 6.45 gam C. 8.42 gam D. 3.34 gam Đáp án D Hướng dẫn giải : +Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng : m muối =2.46 + 22* 0.04 =3.34 gam Câu 27: Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch thuốc tím là A. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Đáp án A Hướng dẫn giải : Axeton, Benzen, Xiclobutan không làm mất màu dung dịch thuốc tím dù ở nhiệt độ cao Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam một este E đơn chức được 3.52 gam CO 2 và 1.152 gam H 2 O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16 gam chất rắn khan . Vậy công thức của axit tạo nên este trên có thể là A. CH 2 =CH-COOH B. CH 2 =C(CH 3 )-COOH C. HOOC(CH 2 ) 3 CH 2 OH D. HOOC-CH 2 -CH(OH)-CH 3 Đáp án C Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm n CO2 =0.08 mol , n H2O =0.064 mol n C /n H =5:8 → E: C 5 H 8 O 2 Dễ thấy : 10 + 0.15*40 = 16 → E là este vòng → Đáp án C là phù hợp Câu 29: Chất béo A có chỉ số axit là 7. Để xà phòng hoá 10 kg A, người ta đun nóng nó với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng xà phòng (kg) thu được là A. 10.3425 B. 10.3435 C. 10.3445 D. 10.3455 Đáp án A Hướng dẫn giải : Số mg KOH cần để trung hoà 10 kg chất béo A là: 10000*7=70000 mg=0.07 kg Suy ra NaOH cần để trung hoà chất béo A là: 0.07/56=0.00125 kmol NaOH cần dùng để phản ứng với 10 kg A là: 1.420/40-0.5/1000=0.035 kmol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m A + m NaOH(phản ứng với A) =m xà phòng + m glyxerol + m H2O Trang 10 [...]... tráng gương là A 8 B 7 C 5 D 6 Đáp án B Hướng dẫn giải Axetilen, metyl axetat, axeton không tham gia phản ứng tráng gương Câu 36: Để nhận bi< /b> t ba lọ mất nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, người ta dùng một thuốc thử duy nhất là A Nước brom B Dung dịch NaOH C Na D Ca(OH)2 Đáp án A Hướng dẫn giải + Phenol + brom → kết tủa trắng + Stiren + brom → mất màu dung dịch brom + Ancol benzylic + brom → không có... một thuốc thử phân bi< /b> t các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D Nước Đáp án B Hướng dẫn giải Cho mỗi mẫu thử kim loại tác dụng với mỗi ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 loãng , ống nghiệm có tạo kết tủa trắng thì kim loại cho vào là Ba, tiếp tục cho Ba dư vào vì trong dung dich có nước nên Ba sẽ tác dụng với nước tạo Ba(OH) 2 lấy dung dịch thu được... Câu 57: Để nhận bi< /b> t các khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng các dung dịch: A Nước brom và NaOH B NaOH và Ca(OH)2 C Nước brom và Ca(OH)2 D KMnO4 và NaOH Đáp án C Hướng dẫn giải *Dùng nước brom ta phân bi< /b> t được 2 nhóm: +Nhóm I: Làm mất màu dung dịch brom gồm SO2 và H2S +Nhóm II:Không làm mất màu dung dịch brom gồm CO2 và N2 *Dùng Ca(OH)2 ta nhận bi< /b> t được SO2 và CO2 có xuất hiện kết tủa trắng 19 Trang Câu... thường (BTĐT+BTNT+ BTE) +Gọi a là số mol Cu2S Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, Cu2+ , SO42+BTĐT: 3nFe3+ + 2nCu2+ = 2 nSO42 − + BTNT: 3*0.24 + 2*2a = 2*(2*0.24 + a) → a=0.12 mol +BTE: 15*0.24 + 0.12*10 = nNO*3 → nNO=1.6 mol → V=35.84 lít *Phương pháp kinh nghiệm +Áp dụng công thức nhanh 1 nCu 2 S = nFeS 2 = 0.12(mol ) 2 +BTE: 15*0.24 + 0.12*10 = nNO*3 → nNO=1.6 mol → V=35.84 lít Câu 57: Để nhận bi< /b> t các... *Phương pháp kinh nghiệm (BTE + BTNT) +BTE: 6 n K 2Cr2O7 =2 nCl2 → n K 2Cr2O7 = 0.15/3=0.05 mol +BTNT: nHCl=3 nCrCl3 + nKCl + 2 nCl2 =14 n K 2Cr2O7 =0.7 mol 18 Trang Câu 56: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol và Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO duy nhất Giá trị của V là A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Đáp án B Hướng dẫn giải *Phương... nhóm cacboxyl b ng nhau là A Gly, Ala, Glu, Tyr B Gly, Val, Tyr, Ala C Gly, Val , Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys Đáp án B Hướng dẫn giải: +Glu có 2 nhóm cacboxyl và 1 nhóm amino +Lys có 1 nhóm cacboxyl và 2 nhóm amino Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51.7 gam muối khan Công thức phân tử 2 amin là A CH5N và C2H7N B C2H7N và... 0.1*0.5*4)=32.4 gam 11 Trang Câu 34: Cứ 45.75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam brom trong CCl 4 Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là A 1 : 3 B 1 : 2 C 2 : 3 D 3 : 5 Đáp án A Hướng dẫn giải nButa-1,3-dien=nBrom=0.125mol nStiren= 45.75 − 0.125 * 54 = 0.375 mol 104 Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là T=0.125/0.375=1:3 Câu 35: Cho các chất sau : axetilen,... C6H5NH2(anilin), C6H5OH (phenol), C6H6(benzen), CH3CHO Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A 5 B 6 C 7 D 8 Đáp án B Hướng dẫn giải 13 Trang CH4, C2H5OH , C6H6(benzen) không phản ứng được với nước brom Câu 40: Rượu X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có cùng số nguyên tử H trong phân tử, thuộc các dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở Đốt hoàn toàn hỗn hợp 3 chất này (có số mol b ng nhau) thu được tỉ lệ mol... càng cao thì tính bazơ càng mạnh Câu 33: Thủy phân 34.2 gam mantôzơ với hiệu suất 50% Sau đó tiến hành phản ứng tráng b c với dung dịch thu được Khối lượng Ag kết tủa là A 43.2 gam B 32.4 gam C 21.6 gam D 10.8 gam Đáp án B Hướng dẫn giải Lưu ý +1mol Mantozơ tiến hành phản ứng tráng b c sinh 2 mol Ag +1mol Mantozơ thuỷ phân hoàn toàn sau đó lấy dung dịch thu được tiến hành phản ứng tráng b c sinh 4 mol... NO2, 0.07(mol) SO3 vào b nh kín 1 lít Khi đạt cân b ng hóa học thì còn lại 0.02(mol) NO2 Vậy hằng số cân b ng KC là A 18 B 20 C 23 D 0.05 Đáp án B Hướng dẫn giải +Phương pháp 3 dòng: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Ban đầu : 0.11 0.1 0.07 Phản ứng: 0.08 0.08 0.08 0.08 Cân b ng: 0.03 0.02 0.15 0.08 Suy ra KC= 0.08 * 0.15 = 20 0.03 * 0.02 17 Trang Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết . thuốc thử duy nhất là A. Nước brom B. Dung dịch NaOH C. Na D. Ca(OH) 2 Đáp án A Hướng dẫn giải + Phenol + brom → kết tủa trắng + Stiren + brom → mất màu dung dịch brom + Ancol benzylic + brom → . Cho a mol b t kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3 ) 3 . Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại. A. a ≥ 2b B. b > 3a C. b ≥ 2a D. b = 2a/3 Đáp. dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Đáp án A Hướng