giải chi tiết đề thi đh hóa ab 2012

Trường THPT Lấp Vò 2- Lớp 12a1 Trường THPT Lấp Vò 2- Lớp 12a1 GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093. - Email: londonDL2003@yahoo.com BỘ GD & ĐT GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2009 Môn thi : HOÁ, khối A - Mã đề : 825 * Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,5M và Na NO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là A. 240. B. 120. C. 360. D. 400. n H+ =0,4 mol n NO3 =0,08 mol n Fe =0,2 mol n Cu =0,3 mol Fe → Fe 3+ +3e Cu → Cu 2+ + 2e 0,02 0,02 0,06 0,03 0,03 0,06 Tổng số mol e nhường = 0,12 mol NO 3 - +3e+4H + →NO+2H 2 O 0,08 0,24 n e nhận >n e nhường nên Fe tan hết 0,04 0,12 0,16 n H+ dư =0,4-0,16=0,24 mol Trung hoà X Tổng số mol OH - =3n Fe3+ +2n Cu2+ +n OH- =0,06+0,06+0,24=0,36 mol Số mol NaOH=0,36 lít=360 ml Đáp án C Câu 2 : Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm hai ancol. Đun nóng hỗn hợp X với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam nước. Giá trị của m là A. 18,00. B. 8,10. C. 16,20. D. 4,05. HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 cùng đồng phân C 3 H 6 O 2 Tổng số mol hai chất = 66,6:74=0,9 (mol) RCOOR’+ NaOH→ RCOONa + R’OH 2R’OH→ R’ 2 O + H 2 O 0,9 0,9 (mol) 0,9 0,45 (mol) Khối lượng nước = 0,45 . 18 =8,1(gam) Đáp án B Câu 3: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học? A. Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. B. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 . C. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . D. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . H 2 S không phản ứng với FeCl 2 Đáp án D Câu 4: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. Tính khử Fe>Cu(I), Zn>Fe(II), Fe>C(III), Fe>Sn(IV) Fe bị ăn mòn I, III, IV Đáp án C Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H 2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu cơ. Đốt cháy hết Y thì thu được 11,7 gam H 2 O và 7,84 lít khí CO 2 (ở đktc). Phần trăm theo thể tích của H 2 trong X là A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00% D. 53,85%. Số mol HCHO=số mol CO 2 =0,35 (mol) HCHO→H 2 O 0,35 0,35 (mol) Suy ra số mol H 2 =(11,7:18)-0,35=0,3(mol) % thể tích H 2 =(0,3:0,65).100%=46,15% Đáp án B Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093. - Email: londonDL2003@yahoo.com Chỉ tạo ra một dung dịch là: Đáp án C Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M và ankin N có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (ở đktc). Số mol, công thức phân tử của M và N lần lượt là A. 0,1 mol C 2 H 4 và 0,2 mol C 2 H 2 . B. 0,1 mol C 3 H 6 và 0,2 mol C 3 H 4 . C. 0,2 mol C 2 H 4 và 0,1 mol C 2 H 2 . D. 0,2 mol C 3 H 6 và 0,1 mol C 3 H 4 . Phương pháp thử m=0,2.42+0,1.40=12,4(g) Đáp án D Câu 8: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH thu được 2,05 gam muối của một axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau. Công thức của hai este đó là A. HCOOCH 3 và HCOOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOCH 3 và C 2 H 5 COOC 2 H 5 . C. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 . D. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . Áp dụng bảo toàn khối lượng m NaOH =0,94+2,05-1,99=1(g) n NaOH =0,025(mol) M=1,99:0,025=79,6 Đáp án D Câu 9: Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m 1 gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m 2 gam muối Z. Biết m 2 –m 1 =7,5. Công thức phân tử của X là A. C 4 H 10 O 2 N 2 . B. C 5 H 9 O 4 N. C. C 4 H 8 O 4 N 2 . D. C 5 H 11 O 2 N. Đặt công thức là (NH 2 ) x R(COOH) y Ta có phương trình 22y-36,5x=7,5 Nghiệm duy nhất thoả mãn x=1, y=2 chọn B Đáp án B Câu 10: Hòa tan hết m gam ZnSO 4 vào nước được dung dịch X. Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710. TNI: Zn 2+ dư OH- hết Zn 2+ +2OH - → Zn(OH) 2 0,22 0,11 TNII: Zn 2+ hết OH - dư hoà tan một phần kết tủa Zn 2+ +2OH - → Zn(OH) 2 x 2x x Zn(OH) 2 +2OH - →[Zn(OH) - 4 ] x-0,11 2x-0,22 Tổng số mol OH - =0,28=2x+2x-0,22 suy ra x=0,125 m=0,125.161=20,125(g) Đáp án A Câu 11: Hiđrocacbon X không làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường. Tên gọi của X là A. etilen. B. xiclopropan. C. xiclohexan D. stiren. Xiclo hexan không làm mất màu nước brom ở đk thường Đáp án C Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. m O =9,1-8,3=0,8(g) n O =n CuO =0,05(mol) m CuO =0,05.80=4(g) Đáp án D Câu 13: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H 2 SO 4 đặc, thu được hỗn hợp gồm các ete. Lấy 7,2 gam một trong các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí CO 2 (ở đktc) và 7,2 gam H 2 O. Hai ancol đó là A. CH 3 OH và CH 2 =CH-CH 2 -OH. B. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH-CH 2 -OH. C. CH 3 OH và C 3 H 7 OH. D. C 2 H 5 OH và CH 3 OH. n CO2 =n H2O =0,4 nên có một ancol chưa no Công thức ancol là C n H 2n+1 OH Ete : (C n H 2n+1 ) 2 O 28n+18=7,2: (0,4:n) nên n=1,8 nên chọn A GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093. - Email: londonDL2003@yahoo.com Đáp án A Câu 14: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO 4 , KOH. D. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . Dãy Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO tác dụng được với HCl loãng Đáp án B Câu 15: Cho phương trình hóa học: Fe 3 O 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân bằng phương pháp hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 46x – 18y. B. 45x – 18y. C. 13x – 9y. D. 23x – 9y. Cân bằng (5x-2y)Fe 3 O 4 +(46x-18y)HNO 3 → 3(5x-2y)Fe(NO 3 ) 3 +N x O y +(23x-9y)H 2 O Đáp án A Câu 16: Xà phòng hóa một hợp chất có công thức phân tử C 10 H 14 O 6 trong dung dịch NaOH (dư), thu được glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học). Công thức của ba muối đó là: A. CH 2 =CH-COONa, HCOONa và CHC-COONa. B. CH 3 -COONa, HCOONa và CH 3 -CH=CH-COONa. C. HCOONa, CHC-COONa và CH 3 -CH 2 -COONa. D. CH 2 =CH-COONa, CH 3 -CH 2 -COONa và HCOONa. C 10 H 14 O 6 Tổng k=4 = 3pi(COO)+1pi ở gốc nên chọn phương án B hoặc D B CH 3 CH=CHCOONa có đồng phân hình học nên chọn D Đáp án D Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO 2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của m là A. 13,5. B. 30,0. C. 15,0. D. 20,0. Khối lượng CO 2 =10-3,4=6,6(g) Sơ đồ: C 6 H 12 O 6 →2CO 2 180 88 x 6,6 x=13,5(g) H=90% nên Khối lượng glucozơ=(100.13,5):90=15(g) Đáp án C Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4. Hai ancol đó là A. C 2 H 4 (OH) 2 và C 3 H 6 (OH) 2 . B. C 2 H 5 OH và C 4 H 9 OH. C. C 2 H 4 (OH) 2 và C 4 H 8 (OH) 2 . D. C 3 H 5 (OH) 3 và C 4 H 7 (OH) 3 . Hai ancol đa chức có tỉ lệ số mol CO 2 và nước là 3:4 thì chứng tỏ hai ancol no có n trung bình = 3 chọn C Đáp án C Câu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịchH 2 SO 4 10% thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam. Số mol H 2 SO 4 phản ứng = số mol H 2 =0,1(mol) Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 =ơ[ (0,1.98).100]:10=98(g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng =98+3,68-0,1.2=101,48(g) Đáp án A Câu 20: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất là A. KMnO 4 . B. K 2 Cr 2 O 7 . C. CaOCl 2 . D. MnO 2 . K 2 Cr 2 O 7 →3Cl 2 ; KMnO 4 →2,5Cl 2 ; CaOCl 2 →Cl 2 ; MnO 2 →Cl 2 Đáp án B Câu 21: Cho 0,25 mol một anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 54 gam Ag. Mặt khác, khi cho X phản ứng với H 2 dư (xúc tác Ni, t 0 ) thì 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H 2 . Chất X có công thức ứng với công thức chung là A. C n H 2n-1 CHO (n  2). B. C n H 2n-3 CHO (n  2). GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093. - Email: londonDL2003@yahoo.com C. C n H 2n (CHO) 2 (n  0). D. C n H 2n+1 CHO (n  0). Số mol Ag = 2 lần số mol anđehit chứng tỏ anđehit đơn chức Số mol H 2 =2 lần số mol anđehit chứng tỏ anđehit chưa no chứa 1 pi Đáp án A Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08. Ta có hệ a=0,03 44a+28b=0,06.18.2 b=0,03 a+b=0,06 2N +5 +8e→N 2 O 2N +5 +10e→N 2 Tổng số mol e nhận=0,54(mol) 0,24 0,03 0,3 0,03 Số mol Al=0,46(mol) Al→Al 3+ +3e 0,46 1,38 > 0,54(số mol e nhận ) chứng tỏ phản ứng còn tạo NH 4 NO 3 N +5 + 8e → NH 4 NO 3 (1,38-0,54) 0,105 Tổng khối lượng muối = 0,46.n Al(NO3)3 + 80.n NH4NO3 = 106,38(g) Đáp án B Câu 23: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được 940,8 ml khí N x O y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H 2 bằng 22. Khí N x O y và kim loại M là A. NO và Mg. B. N 2 O và Al C. N 2 O và Fe. D. NO 2 và Al. M Khí =22 chứng tỏ N x O y là N 2 O duy nhất 2N +5 + 8e → N 2 O M→M n+ +ne 0,336 0,042 Khi đó M=3,024: (0,336:n) M=9n (n=3, M=27) Chọn Al Đáp án B Câu 24: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu được 15 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 8. B. 7. C. 5. D. 4. Theo bảo toàn khối lượng n HCl =(15-10):36,5 M Amin =10:số mol Axit HCl = 73 (C 4 H 11 N) có tổng 8 đồng phân Đáp án A Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là A. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . B. AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 . C. Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 . Dung dịch chứa 2 muối chứng tỏ Fe phản ứng một phần và AgNO 3 hết Dung dịch chứa Fe(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 Đáp án C Câu 26: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A. Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm. B. dung dịch NaCl. C. dung dịch HCl. D. dung dịch NaOH. Dùng Cu(OH) 2 /OH - Đáp án A Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO 3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là A. 1,92. B. 0,64. C. 3,84. D. 3,20. Số mol Fe=0,12(mol) số mol HNO 3 =0,4 (mol) Fe+4HNO 3 →Fe(NO 3 ) 3 +NO+2H 2 O Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 →3Fe(NO 3 ) 2 0,1 0,4 0,1 0,02 0,04 Fe(NO 3 ) 3 dư =0,1-0,04=0,06(mol) Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 →Cu(NO 3 ) 2 +2Fe(NO 3 ) 2 0,03 0,06 m Cu =0,03.64=1,92(g) Đáp án A GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093. - Email: londonDL2003@yahoo.com Câu 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng m C : m H : m O = 21:2:4. Hợp chất X có công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử của X là A. 5. B. 4. C. 6. D. 3. C x H y O z x:y:z=(21:12):2:(4:16)=7:8:1 Công thức C 7 H 8 O=3 phenol+1 ete+1 ancol Đáp án A Câu 29: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A. 4. B. 6. C. 5. D. 7. Chất thoả mãn S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl Đáp án C Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Theo phương pháp tăng giảm khối lượng Số mol muối phản ứng =(6,58-4,96):108=0,015(mol) Cu(NO 3 ) 2 →2NO 2 +1/2O 2 0,015 0,03 4NO 2 →4HNO 3 0,03 0,03 [H + ]=0,03:0,3=0,1(M) pH=1 Đáp án D Câu 31: Poli (metyl metacrylat) và nilon-6 được tạo thành từ các monome tương ứng là A. CH 3 -COO-CH=CH 2 và H 2 N-[CH 2 ] 5 -COOH. B. CH 2 =C(CH 3 )-COOCH 3 và H 2 N-[CH 2 ] 6 -COOH. C. CH 2 =C(CH 3 )-COOCH 3 và H 2 N-[CH 2 ] 5 -COOH. D. CH 2 =CH-COOCH 3 và H 2 N-[CH 2 ] 6 -COOH. Hai monome lần lượt là CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 và H 2 N-[CH 2 ] 5 -COOH Đáp án C Câu 32: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch brom nhưng không tác dụng với dung dịch NaHCO 3 . Tên gọi của X là A. metyl axetat. B. axit acrylic. C. anilin. D. phenol. X tác dụng được với NaOH và Br 2 , không tác dụng với NaHCO 3 đó là phenol Đáp án D Câu 33: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%. Hợp chất với H là H 2 X có %X theo khối lượng là 94,12% X là S nên %S trong SO 3 là 40% Đáp án B Câu 34: Dãy gồm các chất đều điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra anđehit axetic là: A. CH 3 COOH, C 2 H 2 , C 2 H 4 . B. C 2 H 5 OH, C 2 H 2 , CH 3 COOC 2 H 5 . C. C 2 H 5 OH, C 2 H 4 , C 2 H 2 . D. HCOOC 2 H 3 , C 2 H 2 , CH 3 COOH. Dãy chất điều chế trực tiếp tạo ra CH 3 CHO là C 2 H 5 OH, C 2 H 4 , C 2 H 2 Đáp án C Câu 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36. Số mol CO 3 2- =0,15 (mol) ; số mol HCO 3 - =0,1(mol) ; số mol H + =0,2(mol) H + +CO 3 2- →HCO 3 - ; Tổng số mol HCO 3 - =0,25 ; H + + HCO 3 - → CO 2 +H 2 O 0,15 0,15 0,15 0,05 0,25 0,05 VCO 2 =0,05.22,4=1,12 (lít) Đáp án B Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO 2 (ở đktc) và a gam H 2 O. Biểu thức liên hệ giữa m, a và V là: A. V ma 5,6  . B. V m 2a 11,2  . C. V m 2a 22,4  . D. V ma 5,6  . GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093. - Email: londonDL2003@yahoo.com m=m C +m H +m O =12.(V:22,4)+a:9+16.(a:18-V:22,4) Đáp án A Câu 37: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng trong sáu ống nghiệm riêng biệt. Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch HCl thì nhận biết được tối đa bao nhiêu ống nghiệm? A. 5. B. 6. C. 3. D. 4. Dùng HCl nhận ra 6 chất: NH 4 HCO 3 có khí thoát ra ; NaAlO 2 có kết tủa keo sau đó tan ; Phenolat natri có hiện tượng vẩn đục ; C 2 H 5 OH dung dịch trong suốt ; Phenol phân lớp ; Anilin ban đầu phân lớp sau đó lắc đều tạo dung dịch trong suốt với HCl dư Đáp án B Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970. n OH- =0,006+2.0,012=0,03(mol) n CO2 =0,02(mol) 1<n OH- /n CO2 <2 nên tạo ra 2 ion số mol bằng nhau=0,01mol Ba 2+ +CO 3 2- →BaCO 3 0,012 0,01 0,01 khối lượng kết tủa = 0,01.197=1,97(g) Đáp án D Câu 39: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Fe, Cu, Ag Đáp án B Câu 40: Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình của X là 3d 6 4s 2 chu kỳ 4, nhóm VIIIB Đáp án A II. PHẦN RIÊNG [10 câu]: Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho các hợp chất hữu cơ: C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CH 2 O; CH 2 O 2 (mạch hở); C 3 H 4 O 2 (mạch hở, đơn chức). Biết C 3 H 4 O 2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm. Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 tạo ra kết tủa là A. 3. B. 4 C. 2 D. 5 CH=CH, HCHO, HCOOH, CH=C-COOCH 3 , 4 chất này đều tác dụng với AgNO 3 /NH 3 Đáp án B Câu 42: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , Cr(NO 3 ) 3 , K 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 . Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3 (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , K 2 CO 3 tạo kết tủa với Ba(OH) 2 và các kết tủa tạo ra không tan Đáp án D Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít H 2 (ở đktc). Thể tích khí O 2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A. 3,92 lít. B. 1,68 lít C. 2,80 lít D. 4,48 lít Al + 3/2HCl  AlCl 3 + 3/2H 2  Zn + HCl  ZnCl 2 + H 2  X 3/2x y y 27x+119y=14,6 x=0,1 y=0,1 3/2x+y=0,2 5 pứ : 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 . Sn + O 2  SnO 2 0,1  0,1*3/4 0,1  0,1 n O2 = (0,1*3/4 + 0,1*1) = 0,175 (mol)  Vo 2 = 0,175*22,4 = 3,92 (lít) GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093. - Email: londonDL2003@yahoo.com Đáp án A Câu 44: Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của A. Xeton B. Anđehit C. Amin D. Ancol. Cacbohiđrat phải có nhóm OH(ancol) Đáp án D Câu 45: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu 2+ và 1 mol Ag + đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa 3 ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thỏa mãn trường hợp trên? A. 1,5 B. 1,8 C. 2,0 D. 1,2 Mg→Mg 2+ +2e Zn→Zn 2+ +2e 1,2 2,4 x 2x Ag + +1e→Ag Cu 2+ +2e→Cu 1 1 2 4 Thoả mãn đề ra thì 2,4+2x<1+4 hay x<1,3(mol) Đáp án D Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu dược 11,2 lit khí CO 2 (ở đktc). Nếu trung hòa 0,3 mol X thì cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M. Hai axit đó là: A. HCOOH, HOOC-CH 2 -COOH. B. HCOOH, CH 3 COOH. C. HCOOH, C 2 H 5 COOH D. HCOOH, HOOC-COOH. 0,3 mol axit trung hoà 0,5 mol NaOH thì phải có 1 axit đơn chức và một axit hai chức n trung bình là 5/3 nên chọn D Đáp án D Câu 47: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C 4 H 9 NO 2 . Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh ra một chất khí Y và dung dịch Z. Khí Y nặng hơn không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước brom. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 8,2 B. 10,8 C. 9,4 D. 9,6 Công thức thu gọn của X là CH 2 =CHCOONH 3 CH 3 CH 2 =CHCOONH 3 CH 3 +NaOH→CH 2 =CHCOONa+CH 3 NH 2 +H 2 O 0,1mol 0,1 mol Khối lượng chất rắn = 0,1.94=9,4(g) Đáp án C Câu 48: Cho cân bằng sau trong bình kín:   2 2NO k N 2 O 4 (k). (màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có: A. H < 0, phản ứng thu nhiệt B. H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C. H > 0, phản ứng thu nhiệt D. H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Phản ứng toả nhiệt tức delta H<O Đáp án D Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một ancol X no, mạch hở, cần vừa đủ 17,92 lít khí O 2 (ở đktc). Mặt khác, nếu cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH) 2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam. Giá trị của m và tên gọi của X tương ứng là A. 4,9 và propan-1,2-điol B. 9,8 và propan-1,2-điol C. 4,9 và glixerol. D. 4,9 và propan-1,3-điol số mol Cu(OH) 2 =1/2số mol X=0,05(mol) Khối lượng Cu(OH) 2 =4,9(g) chọn A hoặc C chỉ có A thỏa mãn Đáp án A Câu 50: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Phân urê có công thức là (NH 4 ) 2 CO 3 . B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. C. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO 3 - ) và ion amoni (NH 4 + ) D. Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . Phương án B Đáp án B GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093. - Email: londonDL2003@yahoo.com B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N 2 và H 2 với nồng độ tương ứng là 0,3 M và 0,7 M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH 3 đạt trạng thái cân bằng ở t 0 C, H 2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K C ở t 0 C của phản ứng có giá trị là A. 2,500 B. 0,609 C. 0,500 D. 3,125 Câu 52: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa: Zn-Cu là 1,1 V; Cu-Ag là 0,46 V. Biết thế điện cực chuẩn 0 / 0,8 Ag Ag EV   . Thế diện cực chuẩn 2 0 /Zn Zn E  và 2 0 /Cu Cu E  có giá trị lần lượt là A. +1,56 V và +0,64 V B. – 1,46 V và – 0,34 V C. – 0,76 V và + 0,34 V D. – 1,56 V và +0,64 V Câu 53: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95 m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A. 74,69 % B. 95,00 % C. 25,31 % D. 64,68 % Câu 54: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Anilin tác dụng với axit nitrơ khi đun nóng thu được muối điazoni B. Benzen làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường. C. Etylamin phản ứng với axit nitr ơ ở nhiệt độ thường, sinh ra bọt khí. D. Các ancol đa chức đều phản ứng với Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam. Câu 55: Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là: A. Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B. Frutozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C. Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic. D. Glucozơ, frutozơ, mantozơ, saccarozơ. Câu 56: Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gây nghiện cho con người là A. penixilin, paradol, cocain. B. heroin, seduxen, erythromixin C. cocain, seduxen, cafein. D. ampixilin, erythromixin, cafein. Câu 57: Chất hữu cơ X có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 . Cho 5 gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu được một hợp chất hữu cơ không làm mất màu nước brom và 3,4 gam một muối. Công thức của X là A. CH 3 COOC(CH 3 )=CH 2 . B. HCOOC(CH 3 )=CHCH 3 . C. HCOOCH 2 CH=CHCH 3 D. HCOOCH=CHCH 2 CH 3 . Câu 58: Cho dãy chuyển hóa sau: Phenol X  Phenyl axetat 0 (du)NaOH t   Y (hợp chất thơm) Hai chất X,Y trong sơ đồ trên lần lượt là: A. anhiđrit axetic, phenol. B. anhiđrit axetic, natri phenolat C. axit axetic, natri phenolat. D. axit axetic, phenol. Câu 59: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH 3 CH 2 Cl KCN  X 3 0 HO t   Y Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là: A. CH 3 CH 2 CN, CH 3 CH 2 CHO. B. CH 3 CH 2 NH 2 , CH 3 CH 2 COOH. C. CH 3 CH 2 CN, CH 3 CH 2 COONH 4 . D. CH 3 CH 2 CN, CH 3 CH 2 COOH. Câu 60: Trường hợp xảy ra phản ứng là A. Cu + Pb(NO 3 ) 2 (loãng)  B. Cu + HCl (loãng)  C. Cu + HCl (loãng) + O 2  D. Cu + H 2 SO 4 (loãng)   Giải đề thi ĐH-CĐ năm 2010 1 Tài liệu luyện thi Đại học năm 2010 - 2011  -  H = 1; He =4, Li =7, Be =9, C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85, Sr = 88, Ag=108; Sn = 119; Cs =133; Ba = 137: Pb = 207. 40 câu, từ câu 1 đến câu 40)  + ; 0,02 mol SO 4 2-  -  ClO 4 - , NO 3 -  +  ClO 4 - và NO 3 -  2  A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 ĐLBTĐT: 0,07 = 0,02*2 + x ⇒ x = 0,03 (mol); y = 0,04 (mol) . Vậy n H+ dư = 0,01 (mol). [H + ] = 0,01:0.1 = 0,1 (M) ⇒ pH = 1  2 (SO 4 ) 3   A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D. 12,80 65x + 64*2x = 19,3 ⇒ n Zn = 0,1 (mol) ; n Cu = 0,2 (mol) ; n Fe3+ = 0,4 (mol). Zn + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + Zn 2+ Cu + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + Cu 2+ 0,1 →0,2 0,1 ← 0,2 Vậy còn dư 0,1 mol Cu m = 0,1*64 = 6,4 (g)  2  2   3  A. 50% B. 36% C. 40% D. 25% Chọn 1 mol hỗn hợp đầu: a mol N 2 và (1-a) mol H 2 . Ta có: M = 28x + (1-a) = 1,8*4 ⇒ a = 0,2 X là lượng N 2 phản ứng : N 2 + 3H 2 ⇋ 2 NH 3 0,2 0,8 x 3x 2x 0,2-x 0,8-3x 2x ⇒ n hỗn hợp = 0,2 –x + 0,8 – 3x + 2x = 1 – 2x 4*1,8 12 hh hh m M nx   ⇒ x = 0,05. ⇒ H%(theo N 2 ) = 0,05/0,2 = 25 (%)  3 H 8 , C 3 H 7 Cl, C 3 H 8  3 H 9  A. C 3 H 7 Cl B. C 3 H 8 O C. C 3 H 8 D. C 3 H 9 N Số C bằng nhau , nguyên tử N trong hợp chất hữu cơ có hóa trị (III) cao hơn O(II), Cl(I) và H(I) nên tạo nhiều đống phân hơn.   2 O 4  2  2 S  2  2  (IV) Cho MnO 2  (V) Cho Fe 2 O 3  2 SO 4  (VI) Cho SiO 2 . - A. 3 B. 6 C. 5 D. 4 Phản ứng (V) sắt hóa trị cao nhất, phản ứng (VI) tạo H 2 O + SiF 4 hóa trị không đổi nên không là phản ứng OXH – khử.  2 (k) + O 2 (k) 2SO 3  2       Vì tỉ khối hơi hỗn hợp với H 2 giảm nên số mol hỗn hợp tăng (số phân tử khí tăng) – theo chều nghịch. Vậy phản ứng tỏa nhiệt, khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.  3   2  2       Có n BaCO3 = 0,06 (mol) ; n CaCO3 = 0,07 (mol) nên dd X có 2 muối CO 3 2- và HCO 3 - (dư) . HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O; Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ; 0,06 ← 0,06 ← 0,06 Vậy m = 0,06*2*40 = 4,8 (g) 2HCO 3 - → CO 3 2- + CO 2 + H 2 O; Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 . số mol của HCO 3 - là 0,06 + x x → x/2 (0,06 + x/2) 0,07 . Có 0,06 + x/2 = 0,07 ; x = 0,02. Vậy a = 0,08*2/2 = 0,08 (M)  A. -- -- - -- Đáp án D.   3 trong NH 3  A. C 2 H 5 OH, C 2 H 5 CH 2 OH B. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 CH 2 OH C. CH 3 OH, C 2 H 5 CH 2 OH D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH C n H 2n+1 OH + CuO → C n H 2n O + Cu + H 2 O; n CuO = n ancol = n andehit = 0,6(mol) ; n Ag = 0,22 (mol) [...]... nt đ đi n đề t n n k nh n nt t n ,đ đi n C n k nh n nt i ,đ đi n t n n k nh n nt đ đi n đề Từ Li đến F (cùng chu kì ) nên bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 ( it t i 175 n h HC 2M, th đ n h S khi h n n h n t n, ố N OH đã h n n A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55 3 Tài liệu luyện thi Đại học năm 2010 - 2011 i n h N OH , th đ ãn t n i i n h Ch N OH Giải đề thi ĐH- CĐ năm... , nitơ u có s oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit C Phân t NH3 và ion NH4+ u ch a liên k t c ng hóa tr D Trong NH3 và NH4+, nitơ u có c ng hóa tr 3 Phân tích, hư ng d n gi i: Công th c c u t o c a NH3 và NH + 4 + H H H N H H N H H NH + 4 NH3 C ng hóa tr c a m t nguyên t là s liên k t c ng hóa tr c a nguyên t + 4 => N trong NH3 có c ng hóa tr là 3, N trong NH có c ng hóa tr là 4 => áp... 2 : 2x + 2(x-2m) = 0,14*2 Giải hệ x = 0,1 Vậy m = 0,1*161 = 16,1 (g) C 19: Ch i t : ôn , t n, t n axetat, t t , t nit n, ni n-6,6 Số t t n h A 3 B 4 C 2 D.5 Tơ tổng hợp là tơ capron, tơ nitron, nilon-6,6 C 20: T n ố h t iể ề h n (C6H5OH): (1 Ph n t n t t n n nh n t n nhiề t n n h HC (2 Ph n t nh it, n h h n khôn đ i t 2 Tài liệu luyện thi Đại học năm 2010 - 2011 Giải đề thi ĐH- CĐ năm 2010 (3 Ph n n... (10 - Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A Th h n t nh Ch n (10 ,t 41 đ n 50 C 41: Ch t đ n để t t n i t i t n ôn n hi A CO2 B SO2 C N2O D NO2 4 Tài liệu luyện thi Đại học năm 2010 - 2011 Giải đề thi ĐH- CĐ năm 2010 SO2 có tính tẩy màu được ứng dụng làm chất tẩy màu trong công nghiệp giấy vải Câu 42: H n h 1 in it n , hh 1 in n , hh kh n n h n n tối đ i2 HC h 2 N OH Đốt h h n t n... nH2O + [-O-CH2-CH2OOC-C6H4-CO-]n (poli(etylen-terephtalat) hay tơ lapsan) nNH2-(CH2)6-NH2 + nHOOC-(CH2)4-COOH → 2nH2O + [-NH-(CH2)6-NHCO-(CH2)4-CO-]n (nilon -6,6) 5 Tài liệu luyện thi Đại học năm 2010 - 2011 Giải đề thi ĐH- CĐ năm 2010 C 52: Đi n h n (đi n t n h h 0,2 C SO 4 0,12 t h kh (đkt th t n t 9650 i đi n h n A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít 64*2*9650 Áp dụng định luật Faraday m   6, 4.(... i 3 n [ NO2 ]2 KC   [ NO2 ]  KC [ N 2O4 ]  a Khi [N2O4] tăng 9 lần thì [ NO2 ]  KC 9.[ N 2O4 ] =3a => B [ N 2O4 ] 6 Tài liệu luyện thi Đại học năm 2010 - 2011 i n th in n n n n đ h h n HƯ NG D N GI I CHI TI T THI TUY N SINH MÔN HÓA KH I A Mã I H C NĂM 2011 thi 758 THÇY Vâ NGäC B×NH Cho bi t nguyên t kh i c a các nguyên t : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl =.. .Giải đề thi ĐH- CĐ năm 2010 M ancol  2, 2  CH 3OH  HCHO  4Ag  x  y  0, 06  x  0, 05  36, 67 vậy một chất CH3OH    0, 06 Cn H 2n 1OH  Cn H 2nO  2 Ag 4 x  2 y  0, 22  x  0, 01 mhỗn hợp ancol = 0,05*32 + 0,01*MROH = 2,2; R = 60 – 17 = 43 Ancol còn lại là C3H7OH C 10: H n h M n n ,đ n h it i đ n h Y, đề hh à n ốn n t C, t n ố h i h t 0,5 (ố... 2 nhóm −NH2 và 1 nhóm −COOH làm quỳ tím hóa xanh => áp án A Câu 43: Khi i n phân dung d ch NaCl (c c âm b ng s t, c c dương b ng than chì, có màng ngăn x p) thì c c dương x y ra quá trình oxi hóa ion Cl − A c c âm x y ra quá trình kh H 2 O và B c c âm x y ra quá trình oxi hóa H 2 O và C c c âm x y ra quá trình kh ion Na + và D c c dương x y ra quá trình oxi hóa ion Na + và c c dương x y ra quá trình... 39: Ph t iể khôn đ n : A Hiđ nf ih in nhi t đ th n i n , th n h , f n n th h nh n C T t n n tố h n đề ố i h : -1, 1, 3, 5 7t n h h t T n ôn n hi , h t h đ n t n hn n h nh n h t h it, t th n ố 1200 0C t n đi n Các halogen có số oxi hóa -1,+1,+3,+5,+7 trong hợp chất Trừ F phi kim mạnh nhất luôn có số oxi hóa -1 trong hợp chất C 40: Đốt h h n t n t t đ n h , hh ( h nt ố i n k t  nh h n 3 , th đ thể t... (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Năng lượng Hóa thạch (chủ yếu là than đá, dầu mỏ) gây ô nhiễm môi trường và nhiều vấn đề khác( loại) C 57: Ch h n h n t i h i it i (n , đ n h , k ti nh t n ã đ n đ n t n h t iN , i i h n 6,72 t kh H2 (đkt N đ n n n h n h ( H2SO4 đ t th h tt n h n h h n n đ i nh t th nh 25 h nh t ( i thi t h n n t h đ t hi t 100 H i it t n h nh A HCOOH và CH3COOH . thì 2 2 4 [ ] .9.[ ] C NO K N O =3a => B. HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 MÔN HÓA KHỐI A THÇY Vâ NGäC B×NH Cho bi ế t nguyên t ử kh ố i. C. Cu + HCl (loãng) + O 2  D. Cu + H 2 SO 4 (loãng)   Giải đề thi ĐH- CĐ năm 2010 1 Tài liệu luyện thi Đại học năm 2010 - 2011 . H 2 O; n CuO = n ancol = n andehit = 0,6(mol) ; n Ag = 0,22 (mol) Giải đề thi ĐH- CĐ năm 2010 2 Tài liệu luyện thi Đại học năm 2010 - 2011 2,2 36,67 0,06 ancol M  vậy một chất CH 3 OH 3 2