ĐỀ SỐ 01 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D có điều kiện Câu Phần đạm urê thường chứa 46% N Khối lượng (kg) urê đủ cung cấp 70 kg N A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200,0 Câu A dẫn xuất benzen có cơng thức ngun ( CH )n mol A cộng tối đa mol H2 mol Br2 (dung dịch) Vậy A A etyl benzen B metyl benzen C vinyl benzen D ankyl benzen Câu Một loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O, 10,98% CaO, 70,59% SiO2 khối lượng Thành phẩn thuỷ tinh biểu diễn dạng oxit A K2O.CaO.4SiO2 B K2O.2CaO.6SiO2 C K2O.CaO.6SiO2 D K2O.3CaO.8SiO2 Câu Ứng với công thức phân tử C4H8O2 có este đồng phân nhau? A B C D Câu Si phản ứng với tất chất dãy sau điều kiện thích hợp? A CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2g Biết mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X A HOCH2C6H4COOH B C6 H ( OH )2 C HOC6H4CH2OH D C2H5C6H4OH Câu Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A kim loại Na B AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng D Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu Khi cho metylamin anilin tác dụng với HBr dung dịch Br2 thu kết đây? A Cả metylamin anilin tác dụng với HBr Br2 cho kết tủa trắng Trang B Metylamin tác dụng với HBr anilin tác dụng dung dịch Br2 C Metylamin tác dụng với HBr anilin tác dụng với dung dịch HBr dung dịch Br2 D Cả metylamin anilin tác dụng với HBr n Câu 10 Nhận định sau xảy phản ứng chất ống nghiệm mô tả hình vẽ bên? A Miếng bơng miệng ống nghiệm (1) dần màu hồng B Dung dịch hai ống nghiệm có màu xanh C Miếng miệng hai ống nghiệm không màu D Miếng miệng ống nghiệm ( ) dần màu hồng Câu 11 Các amino axit no phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A Dung dịch Na2SO4, dung dịch HNO3, CH3OH, dung dịch brom B Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, CH3OH, dung dịch brom C Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, C2H5OH D Dung dịch H2SO4, dung dịch HNO3, CH3OC2H5, dung dịch thuốc tím Câu 12 Cho sơ đồ phản ứng sau: (a) X (dư) + Ba(OH)2 → Y + z (b) X + Ba(OH)2 (dư) → Y + T + H2O Biết phản ứng xảy dung dịch chất Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Hai chất sau thỏa mãn tính chất X? A AlCl3, Al2(SO4)3 B Al(NO3)3, Al2(SO4)3 C Al(NO3)3, Al(OH)3 D AlCl3, Al(NO3)3 Câu 13 Phát biểu sau không đúng? A Thuỷ phân protein axit kiềm đun nóng cho hỗn hợp muối amino axit B Phân tử khối amino axit (gồm chức –NH2 chức –COOH) số lẻ C Các amino axit tan nước D Dung dịch amino axit không làm giấy quỳ đổi màu Câu 14 Cho phát biểu sau: (1) Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch ( 2) Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương, làm phấn viết bảng,… ( 3) Khi cho CrO3 tác dụng với nước tạo thành dung dịch chứa hai axit ( 4) Al(OH)3 vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl ( 5) Để dây thép ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian thấy dây thép bị ăn mịn điện hố Số phát biểu A B C D Trang Câu 15 Hợp chất X -amino axit Cho 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M, sau đem cạn dung dịch thu 1,835 gam muối Phân tử khối X A 174 B 147 C 197 D 187 Câu 16 Nhận xét không A Muối Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; muối Cr(VI) có tính oxi hóa B Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH lỗng nhiệt độ thường D Cr(OH)3 bị nhiệt phân Câu 17 Hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin trimetylamin có tổng khối lượng 33,76 gam tỉ lệ vê' số mol : : cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch chứa gam muối? A 66,22 gam B 62,96 gam C 66,38gam D 60,58 gam Câu 18 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau Hiện tượng Mẫu thử Thuốc thử X Dung dịch Na2SO4 dư Kết tủa trắng Y Dung dịch X dư Kết tủa trắng tan dung dịch HCl dư Z Dung dịch X dư Kết tủa trắng không tan dung dịch HCl dư Dung dịch X, Y, Z A Ba(OH)2, Na2CO3, MgCl2 B Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3 C MgCl2, Na2CO3, AgNO3 D Ba(HCO3)2, K2SO4, NaHCO3 Câu 19 Cho loại tơ sợi sau (1) tơ tằm, ( ) tơ capron, ( 3) tơ visco, ( ) tơ nilon-6,6, ( ) tơ nitron (6) tơ xenlulozơ điaxetat Tơ tổng hợp A (1) , ( ) , ( ) B ( ) , ( ) , ( ) C ( ) , ( ) , ( ) D ( ) , ( ) , ( ) Câu 20 Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH b mol Ca(OH) Sự phụ thuộc số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ số a : b A : B : C : D : Câu 21 Thực thí nghiệm sau (1) Cho NaHCO3 vào dung dịch CH3COOH ( 2) Cho phần đạm amoni vào dung dịch Ba(OH)2 đun nóng ( 3) Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng Trang ( 4) Cho P vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng ( 5) Cho Al4C3 vào nước (6) Cho phèn chua vào nước vôi dư (7) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na2CO3 Số thí nghiệm chắn có khí A B C D Câu 22 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ, anđehit axetic D glucozơ, etyl axetat Câu 23 Cho phát biểu sau (a ) Phân tử chất hữu chứa nguyên tố cacbon hiđro (b) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp (c) Nước ép chuối chín khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương (d) Trong phân tử tripeptit glu-lys-ala có chứa nguyên tử N (e) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit Số phát biểu A B C D Câu 24 Khi đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 8,96 lít CO2 (ở đktc) 7,2 gam nước Nếu cho 8,8 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 9,6 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X A etyl axetat B axit propionic C metyl propionat D ancol metylic Câu 25 Cho tính chất sau: Chất lỏng (1) ; Chất rắn ( ) ; Nhẹ nước ( 3) ; Không tan nước ( ) ; Tan xăng ( ) ; Dễ bị thủy phân ( ) ; Tác dụng với kim loại kiềm ( ) ; Cộng H2 vào gốc ancol ( ) Tính chất đặc trưng lipit A 1, 6, B 2, 5, C 3, 4, 5, D 3, 6, Câu 26 Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) 0,1 mol H2N(CH2)4CH(NH2)COOH (lysin) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Y Cho HCl dư vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol HCl phản ứng A 0,75 B 0,65 C 0,70 D 0,85 Trang Câu 27 Hịa tan hồn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 , thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 28 Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ q trình chuyển hóa hiệu suất ( H ) sau: H = 20% H =95% H =90% Metan ⎯⎯⎯ → Vinyl clorua ⎯⎯⎯ → PVC → Axetilen ⎯⎯⎯ Tù 4480 m3 khí thiên nhiên (đo đktc) điều chế kg PVC? Biết metan chiếm 90% thể tích khí thiên nhiên A 861,575 kg B 931,825 kg C 968,865 kg D 961,875 kg Câu 29 Thủy phân hoàn toàn 30 gam hỗn hợp hai đipetit mạch hở thu 30,9 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 1/2 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch lượng muối khan thu A 12,65 gam B 18,35 gam C 14,45 gam D 16,55gam Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 35,44 gam chất béo X (triglixerit), sinh 51,072 lít (đktc) khí CO2 38,16g H2O Cho 70,88 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành A 72,15 B 73,12 C 63,71 D 62,54 Câu 31 Cho phát biểu sau (a) Kim loại Cu oxi hóa Fe3+ dung dịch (b) Tơ tằm bền môi trường axit môi trường kiềm (c) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thiên nhiên (d) Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure (e) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (f) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (g) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng đề điều chế thuốc đau dày Số phát biểu A B C D Câu 32 Cho phát biểu sau (a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột thu glucozơ (b) Thủy phân hồn tồn triglixerit ln thu glixerol (c) Anilin chất khí tan nhiều nước (d) Metylamin chất khí tan nhiều nước (e) Protein đơn giản chứa gốc α-amino axit (f) Trong công nghiệp phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc dày Trang (g) Hỗn hợp Na Al2O3 (tỉ lệ mol 2:3 tương ứng) tan hết nước dư Số phát biểu A B C D Câu 33 Cho phát biểu sau (a) Dầu dừa dùng làm nguyên liệu để điều chế xà phịng (b) Nước ép nho chín có phản ứng tráng bạc (c) Saccarozo có phản ứng tráng bạc (d) Phân tử Gly-Ala-Val có nguyên tử nitơ (e) Cho viên Zn vào dung dịch HCl viên Zn bị ăn mịn hóa học (f) Tơ poliamit bền dịch dịch axit dung dịch bazơ (g) Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxi Số phát biểu A B C D Câu 34 Cho phát biểu sau (a) Dung dịch lysin khơng làm đổi màu quỳ tím (b) Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu đỏ (c) Quặng boxit nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm (d) Đốt Fe khí clo dư thu FeCl3 (e) Phèn chua sử dụng để làm nước đục (f) Miếng gang để khơng khí ẩm có xảy ăn mịn điện hóa (g) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 35 Cho 19,5 gam hỗn hợp gồm amino axit, cơng thức phân tử có dạng NH2R(COOH)2 vào dung dịch chứa 0,05 mol axit axetic, thu dung dịch X Thêm tiếp 300 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 30 gam chất rắn khan Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 35,9 B 40,7 C 39,5 D 42,4 Câu 36 Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,15M Fe(NO3)3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X dung dịch Y Cho NaOH dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng không thu kết tủa Lấy m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m m A 0,54 2,35 B 1,08 2,35 C 0,54 2,16 D 1,08 2,16 Câu 37 Hỗn hợp X gồm FeO, Al2O3 Mg, Zn Hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa ( m + 70,1) gam muối Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Trang H2SO4 đặc nóng dư thu 13,44 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,792 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hidro 18,5, dung dịch Y Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần giá trị sau đây? A 2,5 B 2,4 C 2,2 D 2,6 Câu 38 Tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch protein 10%, 1ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Bước 2: Lắc nhẹ ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Sau bước 2, dung dịch xuất màu tím đặc trưng B CuO tạo sau bước C Có thể thay dung dịch protein thí nghiệm dung dịch xenlulozơ D Có thể thay dung dịch protein thí nghiệm dung dịch hồ tinh bột Câu 39 Nung 26,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín khơng có khơng khí, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y 4,48 lít khí Z có tỷ khối so với H2 22,5 (giả sử NO2 sinh không tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm t mol NaNO3 0,32 mol H2SO4 (loãng) thu dung dịch chứa m gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí T chứa hai khí có tỷ khối so với H 8, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Giá trị m A 43,92 B 49,16 C 41,32 D 45,64 Câu 40 X este mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2; Y Z hai este (đều no, mạch hở, tối đa hai nhóm este, M Y M Z ) Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp E gồm X, Y Z, thu 23,52 lít CO2 (đktc) Mặt khác, cho 51,4 gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp hai muối hỗn hợp hai ancol có số cacbon Đem toàn lượng ancol cho tác dụng với Na dư thu 7,84 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng ancol có phân tử khối nhỏ A 72,72 B 73,75 C 78,77 D 76,78 Đáp án 1-D 2-A 3-C 4-C 5-C 6-B 7-C 8-D 9-C 10-D 11-C 12-D 13-D 14-A 15-B 16-C 17-B 18-B 19-B 20-A 21-C 22-B 23-D 24-C 25-C 26-D 27-C 28-D 29-D 30-B 31-A 32-C 33-B 34-D 35-B 36-B 37-A 38-A 39-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Trang Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: có điều kiện Câu 2: Đáp án A Khối lượng ure cần để cung cấp 70 kg N là: 70.100 = 152, kg 46 Câu 3: Đáp án C Ni,t C6 H5 − CH = CH2 + 4H2 ⎯⎯⎯ → C6 H11 − CH2 − CH3 C6 H5 − CH = CH + Br2 ( dd ) ⎯⎯ → C6 H5 − CHBr − CH Br Câu 4: Đáp án C n K2O : n CaO : nSiO2 = 18, 43 10,98 70,59 : : = 0,196 : 0,196 :1,1765 = 1:1: 94 56 60 Công thức cần tìm là: K2O.CaO.6SiO2 Câu 5: Đáp án C HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)2; CH3COOCH2CH3; CH3CH2COOCH3 Câu 6: Đáp án B Si phản ứng với tất chất dãy điều kiện thích hợp: F2, Mg, NaOH Câu 7: Đáp án C n CO2 0,8mol Số C = n CO2 nX 8 mol X tác dụng với mol NaOH nên X HOC6H4CH2OH Câu 8: Đáp án D Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu 9: Đáp án C CH3NH2 + HBr ⎯⎯ → CH3NH3Br; C6H5NH2 + HBr ⎯⎯ → C6H5NH3Br C6H5NH2 + 3Br2 ⎯⎯ → C6H2Br3NH2↓ + 3HBr Câu 10: Đáp án D Tại ống nghiệm ( ) có phản ứng: t Cu + 2H2SO4(đặc) ⎯⎯ → CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + 2NaOH ⎯⎯ → Na2SO3 + H2O SO2 + Na2SO3 + H2O ⎯⎯ → 2NaHSO3 Miếng miệng ống nghiệm màu hồng Trang Câu 11: Đáp án C Ví dụ: NH2RCOOH + NaOH ⎯⎯ → NH2RCOONa + H2O NH2RCOOH + HCl ⎯⎯ → ClNH3RCOOH xt,t NH2RCOOH + C2H5OH ⎯⎯⎯ → NH2RCOOC2H5 + H2O Câu 12: Đáp án D Dựa vào phương án lựa chọn đề cho, ta dễ thấy X muối nhôm Chất Y tác dụng với H2SO4 lỗng nên Y khơng thể BaSO4 X Al2(SO4)3 X Al(OH)3 lúc khơng có sản phẩm T Vậy hai chất thỏa mãn tính chất X AlCl3, Al(NO3)3 Câu 13: Đáp án D Các amino axit có số nhóm –COOH nhiễu số nhóm –NH2 làm quỳ tím chuyển đỏ Các amino axit có số nhóm –COOH số nhóm –NH2 làm quỳ tím chuyển xanh Các amino axit có số nhóm –COOH số nhóm –NH2 khơng làm quỳ tím chuyển màu Câu 14: Đáp án A Các phát biểu là: ( 2) Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương, làm phấn viết bảng, ( 3) Khi cho CrO3 tác dụng với nước tạo thành dung dịch chứa hai axit ( 4) Al(OH)3 vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl ( 5) Để dây thép khơng khí ẩm, sau thời gian thấy dây thép bị ăn mịn điện hố Câu 15: Đáp án B n A = n HCl = 0,01mol ⎯⎯ → A có nhóm NH2 M A = M muoi − 36,5 = 147 Câu 16: Đáp án C Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc đun nóng t Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O ⎯⎯ → 2Na Cr ( OH )4 Câu 17: Đáp án B Đặt 2a, 2a, a (mol) số mol metylamin, etylamin, trimetylamin m X = 31.2a + 45.2a + 59a = 33, 76 g a = 0,16 mol n HCl = 2a + 2a + a = 0,8mol m muoi = m X + m HCl = 62,96g Câu 18: Đáp án B Trang Ba(OH)2 + Na2SO4 ⎯⎯ → BaSO4↓ + 2NaOH MgCl2 + Ba(OH)2 ⎯⎯ → Mg(OH)2↓ + BaCl2 Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2 ⎯⎯ → Ba Al ( OH )4 + 3BaSO4↓ Câu 19: Đáp án B Tơ tổng hợp bao gồm: ( 2) tơ capron ( 4) tơ nilon-6,6 ( 5) tơ nitron Câu 20: Đáp án A n Ca( OH) = b = n CaCO3 max = 0,3mol Khi kết tủa bị hịa tan hồn tồn dung dịch chứa NaHCO3 (a mol) Ca(HCO3)2 (b mol) n CO2 = a + 2b = 0,9 mol a = 0,3mol a : b = 1:1 Câu 21: Đáp án C Xét thí nghiệm: (1) CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O ( 2) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O ( 3) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O ( 4) 2P + 5H2SO4 đặc → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O ( 5) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 (6) Phèn chua có công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Nước vôi là: Ca(OH)2 4Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3CaSO4 + Ca Al ( OH )4 (7) 2H+ + CO32− → CO2 + H2O Câu 22: Đáp án B H /t → nC6 H12O6 ( C6 H10O5 )n + nH2O ⎯⎯⎯ + enzim/t C6 H12O6 ⎯⎯⎯ ⎯ → 2C2 H5OH + 2CO2 enzim/t C2 H5OH + O2 ⎯⎯⎯ ⎯ → CH3COOH + H2O Câu 23: Đáp án D Trang 10 (a ) Phân tử chất hữu chứa nguyên tố cacbon hiđro sai theo định nghĩa hợp chất hữu chứa nguyên tố cacbon không thiết chứa hidro (b) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp sai tơ bán tổng hợp tơ nhân tạo (c) Nước ép chuối chín khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương sai nước ép chuối chín có chứa glucozơ nên tham gia phản ứng tráng gương (d) Trong phân tử tripeptit glu-lys-ala có chứa nguyên tử N glu ala có IN cịn lys có 2N (e) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit sai chất khơng tạo - aminoaxit Câu 24: Đáp án C n CO2 = n H2O = 0, mol Bảo toàn khối lượng n O2 = 0,5mol Bảo toàn O n X = 0,1mol M X = 88 X C4H8O2 Y RCOONa (0,1 mol) mY = 9, gam R = 29 ( −C2 H5 ) Vậy X C2H5COOCH3 (metyl propionat) Câu 25: Đáp án C Tính chất đặc trưng lipit là: Nhẹ nước ( 3) ; Không tan nước ( ) ; Tan xăng ( ) ; Dễ bị thủy phân ( ) ; Câu 26: Đáp án D n HCl = n Glu + 2n Lys + n NaOH = 0,85mol Câu 27: Đáp án C n Fe = n Cu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1 mol Đặt x, y số mol NO NO2 Bảo toàn electron: n e = 3x + y = 0,1.3 + 0,1.2 mX = 30x + 46y = 19.2 ( x + y ) x = y = 0,125 mol n X = 0, 25 mol V = 5, lít Câu 28: Đáp án D Bảo tồn nguyên tố cacbon ta có: 2CH4 ⎯⎯ → CH2=CH-Cl Ta có: nCH4 = 4480.0,9 = 180 kmol n PVC = 90 kmol m PVC = 90.62,5 = 5625kg 22, Trang 11 Hiệu suất trình: H tông = 0, 20.0,95.0,9 = 0,171 khối lượng PVC thực tế thu là: m PVC = 5625.0,171 = 961,875kg Câu 29: Đáp án D Đipeptit + H2O → Amino Axit (NH2RCOOH) n H2 O = 30,9 − 30 = 0,05mol 18 n Amin o axit = 0,1mol 1/2 hỗn hợp X có khối lượng 15,45 gam số mol 0,05 mol mmuoái = mX + 22nX = 15,45 + 22.0,05 = 16,55gam Câu 30: Đáp án B Bảo toàn khối lượng: ( ) ⎯⎯ → 32n O2 = 44n CO2 + 18n H2O − mX = 103,04 ( g ) ⎯⎯ → n O2 = Bảo toàn nguyên tố O ⎯⎯ → nX = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 Số mol X tương ứng với 70,88g là: n X = 103,04 = 3, 22 mol 32 = 0,04 mo l 70,88 0,04 = 0,08mol 35, 44 n NaOH = 3n X = 0, 24 mol n C3H5 ( OH) = n X = 0,08mol Bảo toàn khối lượng: ⎯⎯ → mmuôi = mX + 40nNaOH − 92nC3 H5 ( OH ) = 73,12( g ) Câu 31: Đáp án A Có phát biểu đúng: (b), (c), (d), (e), (f), (g) Câu 32: Đáp án C Có phát biểu đúng: (a), (b), (d), (e), (f) Câu 33: Đáp án B Có phát biểu đúng: (a), (b), (d), (e), (f) Câu 34: Đáp án D Có phát biểu đúng: (c), (d), (e), (f), (g) Câu 35: Đáp án B Bảo toàn khối lượng: 19,5 + 0,05.60 + 0,3.40 = 30 + mH2O n H2O = 0, 25mol n aa = ( 0, 25 − 0, 05 ) / = 0,1mol Số mol HCl phản ứng tối đa với Y 0,1 + 0,3 = 0, 4mol Bảo toàn khối lượng: m = 19,5 + 0,3.40 + 0, 4.36,5 − 0,3.18 = 40,7gam Trang 12 Câu 36: Đáp án B n Cu2+ = 0,015mol n Fe3+ = 0,02mol Cho NaOH dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng không thu kết tủa dung dịch Y chứa Al(NO3)3 chất rắn X gồm Cu (0,015), Fe (0,02 mol), Al dư n H2 = 0,05mol = n Fe + n Al du → n Al du = 0,01mol → m2 = 2,35g nAl phan úng = 2nCu2+ + 3nFe3+ = 0,03mol → mAl ban dâu = 0,04 mol → m1 = 1,08g Câu 37: Đáp án A nSO2 = 0,6 mol Bảo toàn electron n H2 = 0,6 mol Đặt n O( A ) = x mol → n H2O = x mol Bảo toàn H n HCl = ( 2x + 1, ) mol Mặt khác: m muoái = m − 16x + 35,5 ( 2x + 1,2 ) = m + 70,1 x = 0,5mol Với HNO3: n NO = 0, 04 mol n N2O = 0,04mol Bảo toàn electron 0,6.2 = 3n NO + 8n N2O + 8n NH4 NO3 n NH4 NO3 = 0,095mol n HNO3 = 4n NO + 10n N2O + 10n NH4 NO3 + 2n O( A ) = 2,51mol Câu 38: Đáp án A CuSO4 phản ứng với NaOH tạo kết tủa màu xanh lam Cu(OH)2 Phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit -CO-NH tạo sản phẩm màu tím đặc trưng => Phát biểu đúng: Sau bước 2, dung dịch xuất màu tím đặc trưng Câu 39: Đáp án D MT = 16 Khí gồm NO H2 Do có H2 nên NO3− hết, bảo toàn N được: n H2 = n NO = n NaNO3 = t ( mol ) Y tác dụng với dung dịch gồm NaNO3 H2SO4 (lỗng) sinh khí T (NO H2) Y có Fe dư Z gồm gồm NO2 CO2 khơng có O2: n NO2 = a n CO2 = b M Z = 45 n Z = 0, mol a = b = 0,1mol Quy đổi X thành: Fe (x mol), NO3− (a mol: bảo toàn N) CO32− (b mol: bảo toàn C) m X = 26, 2g x = 0, 25mol Trang 13 Bảo toàn khối lượng: m Y = m X − m Z = 26, − 45.0, = 17, 2g Quy đổi Y thành: Fe (0,25 mol) O (y mol) y = 0, 2mol Trong m gam muối, đặt u v số mol Fe2+ Fe3+ (1) Bảo toàn Fe: u + v = 0, 25mol Bảo tồn điện tích: 2u + 3v + t = 0,32.2 ( 2) Bảo toàn electron: 2u + 3v = 2.0, + 3t + 2t ( 3) Giải hệ (1) ( ) ( 3) : u = 0,15mol ; v = 0,1mol ; t = 0,04mol Khối lượng muối: mmuôi = 56 ( u + v ) + 23.t + 96.0,32 = 45, 64 g Câu 40: Đáp án C t Giải đốt 0,3 mol E + O2 ⎯⎯ → 1,05 mol CO2 + ? mol H2O CtrungbìnhE = 1,05/ 0,3 = 3,5 CY 3,5 có khả cho Y HCOOCH3; HCOOC2H5 CH3COOCH3 Tuy nhiên ý thủy phân E thu ancol có số C Y phải HCOOC2H5 để suy ancol số C lại C2H4(OH)2 cấu tạo X CH2=CH-COOC2H5 este Z no (HCOO)2C2H4 Trong 0,3 mol hỗn hợp E: đặt số mol X, Y, Z x, y, z Ta có: n E = x + y + z = 0,3mol (1) Bảo toàn C: n CO2 = 5x + 3y + 4z = 1,05mol ( 2) Trong 51,4 gam hỗn hợp E: đặt số mol X, Y, Z kx, yk, kz Ta có: m E = 100kx + 74ky + 118kz = 51, 4g ( 3) n H2 = kx / + ky / + kz = 0,35mol ( 4) Giải hệ (1) ( ) , ta x = 0,05 ; y = 0, ; z = 0,05 ; k = số mol C2 H 5OH = kx + ky = 0,5 mol ; số mol C2 H ( OH )2 = kz = 0,1mol %m C2 H 5OH = 78, 77% Trang 14 ĐỀ SỐ 02 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Mệnh đề không là: A CH 3CH COOCH = CH dãy đồng đẳng với CH = CHCOOCH B CH 3CH COOCH = CH tác dụng với dung dịch thu anđehit muối C CH 3CH COOCH = CH tác dụng với dung dịch Br2 D CH 3CH COOCH = CH trùng hợp tạo polime Câu Nhóm sau gồm muối không bị nhiệt phân? A CaCO3 , Na 2CO3 , KHCO B Na CO3 , K CO3 , Li CO3 C Ca ( HCO3 )2 , Mg ( HCO3 )2 , KHCO3 D K CO3 , KHCO3 , Li 2CO3 Câu Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là: A CH NH B CH 3COOCH C CH 3OH D CH 3COOH Câu Cho dung dịch chứa ion: Na + , Ca 2+ ; H + ; Ba 2+ ; Mg 2+ ;Cl − Nếu không đưa thêm ion lạ vào dung dịch A, dùng chất sau tách nhiều ion khỏi dung dịch A? A Dung dịch Na 2SO vừa đủ B Dung dịch K CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na CO vừa đủ Câu Đốt cháy hoàn toàn ankin X thu 10,8 gam H O Nếu cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi khối lượng bình tăng thêm 50,4 gam Cơng thức phân tử X là: A C H B C H C C H D C5 H8 Câu Phát biểu không là? A Glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH đun nóng cho kết tủa B Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H + , t ) tham gia phản ứng tráng gương C Thủy phân saccarozơ môi trường kiềm thu glucozơ fructozơ D Dung dịch fructozơ hòa tan Cu ( OH )2 Câu Cho Zn dư vào dung dịch AgNO3 , Cu ( NO3 )2 , Fe ( NO3 )3 Số phản ứng hóa học xảy ra: A B C D Câu Cho polime sau: (a) tơ tằm; (b) sợi bông; (c) len; (d) tơ enang; (e) tơ visco; (7) tơ nilon – 6,6; (g) tơ axetat Trang Những loại polime có nguồn gốc xenlulozơ là: A b, e, g B a, b, c C d, f, g D a, f, g Câu Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp gồm Al2 O3 , MgO, Fe3O , CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại chất rắn không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z là: A Mg, Fe, Cu B Mg, Al, Fe, Cu D MgO, Fe3O , Cu C MgO, Fe, Cu Câu 10 Cho 100 ml benzen ( d = 0,879 g / ml ) tác dụng với lượng vừa đủ brom khan (xúc tác bột sắt, đun nóng) thu 80 ml brombenzen ( d = 1, 495 g / ml ) Hiệu suất brom hóa đạt là: A 67,6% B 73,49% C 85,3% D 65,35% Câu 11 Phát biểu sau đúng? A Có thể điều chế khí nitơ phịng thí nghiệm cách đun nóng hỗn hợp NaNO3 NH Cl B Nhiệt phân Cu ( NO3 )2 thu kim loại C Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO hòa tan bột đồng Câu 12 Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O (ở đktc), thu 6,38 gam CO Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH , thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X là: A C2 H O C5 H10 O B C2 H O C3 H O C C3 H O C4 H O D C3 H O C H O t Câu 13 Trong công nghiệp, để sản xuất 39,2 silic theo phản ứng: SiO2 + 2C ⎯⎯ → Si + 2CO Cần dùng than cốc (biết H = 75% ) A 33,6 B 22,4 C 44,8 D 59,73 Câu 14 Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au Câu 15 Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Y Quỳ tím Quỳ chuyển sang màu xanh X, Z Dung dịch AgNO3 NH , đun nóng Tạo kết tủa Ag T Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Z Cu ( OH )2 Tạo dung dịch màu xanh lam X, Y, Z, T là: A Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol B Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic Trang C Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin D Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin Câu 16 Thuốc muối nabica để chữa bệnh đau dày chứa muối: A Na CO B ( NH )2 CO3 C NaHCO3 D NH HCO Câu 17 Phát biểu sau sai? A Ở điều kiện thường, chất béo ( C17 H33COO )3 C3H5 trạng thái rắn B Metyl acrylat, tripanmitin tristeatin este C Thủy phân hoàn toàn chất béo ln thu glixerol D Fructozơ có nhiều mật ong + Ba ( OH ) + CO + H O + NaHSO +Y Y ⎯⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯⎯⎯ → T ⎯⎯ →X Câu 18 Cho sơ đồ sau: X ⎯⎯⎯⎯→ Các chất X Z tương ứng là: A Na CO Na 2SO B Na CO NaOH C NaOH Na 2SO D Na 2SO3 Na 2SO Câu 19 Este X mạch hở có tỉ khối so với H 50 Khi cho X tác dụng với dung dịch thu ancol Y muối Z Số nguyên tử cacbon Y lớn số nguyên tử cacbon Z X khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc Nhận xét sau X, Y, Z không đúng? A Cả X, Y có khả làm màu dung dịch KMnO lỗng, lạnh B Nhiệt độ nóng chảy Z lớn nhiệt độ nóng chảy Y C Trong X có nhóm ( −CH ) D Khi đốt cháy X tạo số mol nhỏ số mol CO Câu 20 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X rắn Y Hình vẽ bên minh họa phản ứng đây? A CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO + H 2O B NH Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H O C H 2SO + Na 2SO3 → Na 2SO + SO + H 2O CaO,t D CH3COONa + NaOH ⎯⎯⎯ → CH4 + Na 2CO3 Câu 21 Để tổng hợp 120 kg poli (metyl metacrylat) với hiệu suất q trình hóa este 60% trình trùng hợp 80% cần lượng axit ancol là: A 172 kg 84 kg B 85 kg 40 kg C 215 kg 80 kg D 86 kg 42 kg Câu 22 Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe ( NO3 )3 0,4 mol Cu ( NO3 )2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Giá trị m là: A 25,2 B 19,6 C 22,4 D 28,0 Trang Câu 23 Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca ( OH )2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là: A 3,39 B 6,6 C 5,85 D 7,3 Câu 24 Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m là: A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 25 Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu ( OH )2 , CH3OH , dung dịch Br2 , dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy là: A B C D Câu 26 Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu dung dịch chứa gam muối Công thức X là: A H NC3 H COOH B H NC3H5 ( COOH )2 C ( H N )2 C4 H COOH D H NC2 H 4COOH Câu 27 Phát biểu sau đúng? A Crom tạo axit bazơ B Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2 O C Crom tác dụng với dung dịch HCl cho muối CrCl D Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất Câu 28 Chất hữu X mạch hở, có cơng thức phân tử C4 H O , không tham gia phản ứng tráng bạc Cho a mol X phản ứng với dung dịch KOH dư, thu ancol Y m gam muối Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 0,2 mol CO 0,3 mol H O Giá trị a m là: A 0,1 16,8 B 0,1 13,4 C 0,1 16,6 D 0,2 12,8 Câu 29 Cho thí nghiệm sau: (a) Dẫn khí NH vào dung dịch AlCl3 (b) Dẫn khí etilen vào dung dịch thuốc tím (c) Trộn lẫn dung dịch NaOH với dung dịch Ca ( HCO3 )2 (d) Dẫn khí CO dư vào dung dịch Ba ( OH )2 (e) Dẫn khí SO vào dung dịch H 2S (f) Cho mẩu K (dư) vào dung dịch ZnCl2 Trang (g) Cho axit photphoric vào dung dịch nước vôi dư Có thí nghiệm thu kết tủa kết thúc phản ứng? A B C D Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X chứa tristearin, tripanmitin, axit stearic axit panmitic Dẫn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư, sau phản ứng thu 80 gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch nước vơi giảm 31,12g Xà phịng hóa 2m gam X (hiệu suất 95%) thu a gam glixerol Giá trị a là: A 3,496 B 2,484 C 3,656 D 2,920 Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2 O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO H 2SO , có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl , thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu là? A B C D Câu 32 Hỗn hợp X gồm mol amino axit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu H O N mol CO Khối lượng clorua thu cho hỗn hợp X tác dụng với mol HCl là: A 246g B 256g C 265g D 264g Câu 33 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, BaO Al2 O3 vào nước dư, thu 2,688 lít khí H (đktc) dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m là: A 28,98 gam B 38,92 gam C 30,12 gam D 27,70 gam Câu 34 Từ 270 gam glucozơ, lên men rượu, thu a gam ancol etylic Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 600 ml dung dịch NaOH 0,4M Hiệu suất chung trình lên men là: A 80% B 90% C 95% D 85% Trang Câu 35 Thổi từ từ CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe3O Các phản ứng xảy hoàn toàn, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y Cho tồn lượng khí Y hấp thụ vào dung dịch Ca ( OH )2 thu 30 gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch Z phản ứng với lượng dư dung dịch Ba ( OH )2 dư thấy tạo thành 29,7 gam kết tủa Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với H 2SO đặc nóng dư thu 2,24 lít SO (đktc) Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp X là: A 23,68% B 25,65% C 21,62% D 28,34% Câu 36 Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức −COOH − NH phân tử), tỉ lệ m O : m N = 32 : Để tác dụng vừa đủ với 2,4 gam hỗn hợp X cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp X cần 7,56 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy ( CO , H 2O N ) vào nước vôi dư khối lượng kết tủa thu là: A 20 gam B 12 gam C 10 gam D 15 gam Câu 37 X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở; Z este tạo từ X Y với glixerol Đốt cháy hoàn toàn 368 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z khí O thu 325,8 lít khí CO (đktc) 25,2 gam H O Mặt khác, cho 38 gam E tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M Ba ( OH )2 0,25M, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 48,2 B 58,3 C 50,8 D 46,4 Câu 38 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Mg tan hoàn toàn dung dịch H 2SO đặc nóng dư, phản ứng xảy hồn tồn, thu 14,56 lít SO (đktc, sản phẩm khử S+6 ) Mặt khác cho m gam hỗn hợp X vào 1,2 lít dung dịch HCl 1M (dư), thu dung dịch Y 11,2 lít khí H (đktc) Thêm 0,1 mol NaNO3 vào dung dịch Y, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z khí NO (đktc) (sản phẩm khử N +5 ) Khối lượng muối có Z là? A 82,4 gam B 54,3 gam C 69,6 gam D 72,9 gam Câu 39 Hỗn hợp X gồm Fe3O , MgO Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 1300 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y cịn lại 19 m gam chất 60 rắn khơng tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N +5 ) 382,82 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 96 B 88 C 72 D 64 Câu 40 Tiến hành thí nghiệm thủy phân saccarozơ Bước 1: Rót vào ống nghiệm 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% rót tiếp vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 đun nóng dung dịch – phút Bước 2: Để nguội, cho từ từ NaHCO3 (tinh thể) khuấy đến ngừng khí CO2 Trang Bước 3: Rót dung dịch vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2, lắc cho Cu(OH)2 tan ra, đun nóng Phát biểu sau đúng? A 14,58 B 11,43 C 12,64 D 13,97 Đáp án 1-A 2-B 3-A 4-D 5-B 6-C 7-D 8-A 9-C 10-A 11-D 12-D 13-C 14-D 15-A 16-C 17-A 18-A 19-C 20-A 21-C 22-C 23-D 24-D 25-A 26-A 27-C 28-C 29-A 30-A 31-C 32-C 33-A 34-B 35-A 36-B 37-B 38-C 39-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Mệnh đề không là: CH 3CH COOCH = CH dãy đồng đẳng với CH = CHCOOCH Câu 2: Đáp án B Các muối cacbonat trung hịa kim loại kiềm khơng bị nhiệt phân Nhóm gồm muối không bị nhiệt phân là: Na CO3 , K CO3 , Li CO3 Câu 3: Đáp án A 3CH3 NH + 3H 2O + FeCl3 → 3CH3 NH3Cl + Fe ( OH )3 Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án B m CO2 + m H2O = 50, 4g; m CO2 = 50, − 10,8 = 39, 6g → n CO2 = n ankin = n CO2 − n H2O = 0,9 − 39, = 0,9 mol 44 10,8 0,9 = 0,3 mol → Cankin = = → C3 H 18 0,3 Câu 6: Đáp án C Thủy phân saccarozơ môi trường axit cho glucozơ fructozơ Câu 7: Đáp án D Zn + 2Fe ( NO3 )3 → 2Fe ( NO3 )2 + Zn ( NO3 )2 Zn + Cu ( NO3 )2 → Cu + Zn ( NO3 )2 Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn ( NO3 )2 Zn + Fe ( NO3 )2 → Fe + Zn ( NO3 )2 Câu 8: Đáp án A Những loại polime có nguồn gốc xenlulozơ là: (b) sợi bông; (e) tơ visco; (g) tơ axetat Trang Câu 9: Đáp án C Cho khí CO dư vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2 O3 , MgO, Fe3O , CuO CO khử oxit kim loại sau nhôm: t 4CO + Fe3O4 ⎯⎯ → 3Fe + 4CO2 t CO + CuO ⎯⎯ → Cu + CO2 Chất rắn Y có chứa Al2O3 , MgO, Fe, Cu Cho chất rắn Y vào dung dịch NaOH dư thì: Al2 O3 + 2NaOH → 2NaAlO + H 2O Phần không tan Z MgO, Fe Cu Câu 10: Đáp án A 100.0,879 = 1,127 mol; 78 80.1, 495 n brom benzen = = 0, 762 mol 157 n benzen = Hiệu suất phản ứng brom hóa = 0,762 100% = 67,6% 1,127 Câu 11: Đáp án D Ta có phương trình: 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu 2+ + 2NO + 4H2O Câu 12: Đáp án D Công thức chung X Cn H 2n O C n H 2n O + (1,5n − 1) O → nCO + nH O 0,1775 mol 0,145 mol → 0,1775n = 0,145 (1,5n − 1) → n = 3, 625 X + NaOH → muối + ancol nên X có số C Vậy X gồm C3 H O C H O Câu 13: Đáp án C nSi = 39, 2.103 = 1400 kmol 28 mC = 1400.2.12.100 = 44800 kg = 44,8 75 Câu 14: Đáp án D Dãy chất kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au (theo dãy hoạt động hóa học kim loại) Câu 15: Đáp án A Câu 16: Đáp án C Thuốc muối nabica để chữa bệnh đau dày chứa muối NaHCO3 Trang Câu 17: Đáp án A Ở điều kiện thường, chất béo chứa chủ yếu gốc axit béo không no tồn thể lỏng, chất béo chứa chủ yếu gốc axit béo no tồn thể rắn nên ( C17 H33COO )3 C3H5 trạng thái lỏng Câu 18: Đáp án A + Ba ( OH ) + NaHCO3 + CO2 + H2O + NaHSO4 Na 2CO3 ⎯⎯⎯⎯ → NaHCO3 ⎯⎯⎯⎯ → Na 2SO4 ⎯⎯⎯⎯ → NaOH ⎯⎯⎯⎯ → Na 2CO3 Câu 19: Đáp án C M X = 50.2 = 100 → CTPT X C5 H O Thỏa mãn liệu đề X có CTCT là: CH − COO − CH − CH = CH ; Y CH = CH − CH 2OH; Z CH 3COOK A Cả X, Y có khả làm màu dung dịch KMnO loãng, lạnh → X Y có liên kết đơi gốc R B Nhiệt độ nóng chảy Z lớn nhiệt độ nóng chảy Y → muối có nhiệt độ nóng chảy cao ancol C Trong X có nhóm ( −CH3 ) → sai X có nhóm ( −CH ) D Khi đốt cháy X tạo số mol H O nhỏ số mol CO2 → đốt cháy mol X cho mol H O mol CO Câu 20: Đáp án A Khí Z thu phương pháp đẩy H O nên Z không tan không phản ứng với H O → Loại B, C Loại D phản ứng chất tham gia trạng thái rắn có xúc tác CaO → Chọn A Câu 21: Đáp án C Sơ đồ điều chế polime sau (để đơn giản q trình tính tốn ta bỏ hệ số n polime) H = 60% H =80% CH3OH + C3H 5COOH ⎯⎯⎯ → C3H 5COOCH3 ⎯⎯⎯ → polim e 1, 1, 1, kmol m CH3OH = 1, 2.32 / ( 60%.80% ) = 80 kg m C3H5COOH = 1, 2.86 / ( 60%.80% ) = 215 kg Câu 22: Đáp án C Fe + 2Fe3+ → 3Fe 2+ 0, 05 0,1 Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu x x → m = 64x − 56 ( x + 0, 05 ) = m − m → x = 0,35 mol Vậy m = 64x = 22, 4g Câu 23: Đáp án D Trang X gồm C2 H , C3H , CH , C H → Công thức chung X C x H M X = 12x + = 17.2 = 34 → x = 2,5 C2,5 H + 3,5O2 → 2,5CO2 + 2H 2O 0, 05 0,125 0,1 mol m bình = mCO2 + mH2O = 7,3g Câu 24: Đáp án D n SO2− = n H2 = 0,35 mol m muoi = m kimloai + mSO2− = 47,1gam Câu 25: Đáp án A Triolein tác dụng với dung dịch Br2 dung dịch NaOH Câu 26: Đáp án A n X = n NaOH = 0, 04 mol → Phân tử X có nhóm COOH → muối có dạng ( NH )x RCOONa ( 0, 04 mol ) → M muoi = 125 → R + 16x = 58 → R = 42, x = 1( −C3H − ) nghiệm thỏa mãn X NH − C3H − COOH Câu 27: Đáp án C Cr + 2HCl → CrCl + H Câu 28: Đáp án C n Y = n H2O − n CO2 = 0,1 mol → Số C Y = n CO2 nY = Vậy Y C H 5OH C2 H ( OH )2 Do X ( C4 H O ) không tráng gương, phản ứng với KOH sinh Y nên X C2 H5 − OOC − COOH → n X = a = n Y = 0,1 mol Muối ( COOK )2 ( 0,1 mol ) → m = 16, gam Câu 29: Đáp án A Trang 10 ( a ) AlCl3 + 3NH + 3H 2O → Al ( OH )3 +3NH 4Cl ( b ) 2KMnO + 3CH = CH + 4H 2O → 3HOCH − CH 2OH + 2MnO +2KOH ( c ) 2NaOH + Ca ( HCO3 )2 → CaCO3 + Na 2CO3 + 2H 2O ( d ) 2CO + Ba ( OH )2 → Ba ( HCO3 )2 ( e ) SO + 2H 2S → 3S +2H 2O ( f ) 2K + 2H 2O → 2KOH + H 4KOH + ZnCl → 2K [Zn(OH) ] + 2KCl ( g ) 2H3PO + 3Ca ( OH )2 → Ca ( PO )2 +6H 2O Câu 30: Đáp án A n CO2 = n CaCO3 = 0,8 mol ( ) mdungdich giam = mCaCO3 − mCO2 + m H2O = 31,12g → n H2O = 0, 76 mol Các axit tự có k = chất béo có k = nên: n trieste = n CO2 − n H2O = 0, 02 mol 1− → n C3H5 ( OH ) = 0, 02.95%.2 = 0, 038 mol → a = 3, 496 gam Câu 31: Đáp án C (a) Đúng: 2NaCl + 2H 2O → H + Cl + 2NaOH (b) Sai,CO khử CuO (c) Đúng: Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu Cu sinh bám vào Zn tạo cặp điện cực tiếp xúc với dung dịch điện li (d) Đúng (e) Đúng: 3AgNO3 + FeCl2 → Ag + 2AgCl + Fe ( NO3 )3 Câu 32: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp X thành: CH : mol (tính từ n X + n Y ) −CH − : mol (bảo toàn C : n CH2 = n CO2 − n CH4 − n COO ) −NH− : mol (tính từ n HCl ) −COO− : mol (tính từ n NaOH ) m muoi = 16.2 + 14.3 + 15.2 + 44.2 + 36,5.2 = 265g Câu 33: Đáp án A n H2 = 0,12mol → n Na = 0, 24mol Y chứa Na + ( 0, 24 mol ) , Ba 2+ ( x mol ) , AlO−2 ( y mol ) OH − ( z mol ) Bảo tồn điện tích: Trang 11 2x + 0, 24 = y + z (1) n H+ = 0,36 = z + 3a n H+ = 0,88 = z + 4y − 3a 0,88 = z + 4y − ( 0,36 − z ) ( ) n H+ = 1, 06 = z + 4y ( 3) (1)( )( 3) → x = 0, 08 mol; y = 0, 22 mol; z = 0,18 mol → n BaO = x = 0, 08 mol; n Al2O3 = y = 0,11 mol → m = 28,98g Câu 34: Đáp án B n CH3COOH = n NaOH = 0, 24 mol → n CH3COOH (trong a gam hỗn hợp) = 0, 24.10 = 2, mol Sơ đồ phản ứng sau: C6 H12O6 → 2C2 H5OH → 2CH3COOH 1,5 2, Hiệu suất toàn trình: H = mol 2, 100% = 80% Câu 35: Đáp án A Dung dịch Z ( Ca ( HCO3 )2 ) + dung dịch Ba ( OH )2 : Ca ( HCO3 )2 + Ba ( OH )2 → CaCO3 + BaCO3 + 2H 2O x x x → n Ca ( HCO3 ) = n BaCO3 + n CaCO3 = x = mol 29, = 0,1 mol 100 + 197 Khí Y ( CO CO) + dung dịch Ca ( OH )2 : Bảo toàn C → n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca( HCO3 ) = 0,3 + 2.0,1 = 0,5 mol n CO2 = n FeO + 4n Fe3O4 = a + 4b = 0,5 mol Khi X tác dụng H 2SO đặc nóng: Bảo toàn electron → a + b = 0,1.2 = 0, mol → a = b = 0,1 mol → %m FeO = 23, 68% Câu 36: Đáp án B n O = 2n COOH = 2n NaOH = 0, 04 mol → mO = 0, 64 gam → m N = 0,14 gam → n N = 0, 01 mol Đặt n CO2 = a mol n H2O = b mol mX = 12a + 2b + 3,6 ( 0,64 + 0,14 ) = 3,6g 2, Bảo toàn O → 2a + b = 3,6 0,04 + 0,3375.2 2, Trang 12 Giải hệ → a = 0,12 mol → mCaCO3 = 12 gam Câu 37: Đáp án B Este = axit + C3H5 ( OH )3 − 3H 2O Quy đổi E thành: C n H 2n O : a mol C3 H ( OH )3 : b mol H O : − 3b mol m E = (14n + 32 ) a + 92b − 18.3b = 38g n CO2 = na + 3b = 1, mol n H 2O = na + 4b − 3b = 1, mol → na = 1,3; a = 0,5; b = 0,1 → n = 2, Chất rắn gồm Cn H 2n −1O2− ( 0,5 mol ) , Na + ( 0, mol ) , Ba 2+ ( 0,1 mol ) Bảo toàn điện tích → n OH− dư = 0,1 mol → m ran = 58,3 gam Câu 38: Đáp án C Trong X: n Mg = a mol n Fe = b mol Với HCl : 2a + 2b = 0,5.2 Với H 2SO đặc, nóng: 2a + 3b = 0,65.2 → a = 0, mol b = 0,3 mol → Y chứa Mg 2+ ( 0, mol ) , Fe2+ ( 0,3 mol ) , Cl− (1, mol ) H + dư (0,2 mol) Thêm NaNO3 ( 0,1 mol ) vào Y → n NOmax = n H+ = 0,05 mol Dễ thấy 3n NOmax n Fe2+ nên khí NO thoát tối đa → Z chứa Mg 2+ ( 0, mol ) , Fe 2+ , Fe3+ (tổng 0,3 mol), Cl− (1, mol ) , Na + ( 0,1 mol ) NO3− dư ( 0,1 − 0, 05 = 0, 05 mol ) → m muoi = 69, gam Câu 39: Đáp án A Trong X đặt a, b, c số mol Fe3O , MgO Cu → n O = 4a + b = 16% ( 232a + 40b + 64c ) /16 ( mol ) → m = m X = 232a + 40b + 64c = 100 ( 4a + b ) ( gam ) (1) Hòa tan Z vào HCl tạo Y chứa FeCl2 , MgCl2 , CuCl2 HCl dư, bảo toàn electron: Trang 13 19 100 ( 4a + b ) n e Fe 3+ = n e( Cu ) → 2a = c − ( 2) ( ) 60 64 n HCl = 2, mol → n AgCl = 2, mol → n Ag = 0, 09 mol n HCl dư = ( 2,6 − 8a − 2b ) mol → n NO = n HCl = ( 0,65 − 2a − 0,5b ) mol Bảo toàn electron: n Fe3+ = 3n NO + n Ag → 3a = ( 0, 65 − 2a − 0,5b ) + 0, 09 ( 3) (1)( )( 3) → a = 0, 2; b = 0,16; c = 0, 675 → m = 96 gam Câu 40: Đáp án A Saccarozơ bị thủy phân môi trường axit tạo glucozơ fructozơ (thêm NaHCO3 để dung dịch ống nghiệm hết H2SO4) Khi cho glucozơ fructozơ vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 lắc đều, thấy kết tủa Cu(OH)2 tan xuất màu xanh đặc trưng nhóm -OH liền kề glucozơ fructozơ phản ứng với Cu(OH)2, sau đun nóng thu kết tủa Cu2O đỏ gạch => Phát biểu đúng: “Thêm NaHCO3 để dung dịch ống nghiệm hết H2SO4” Trang 14 ĐỀ SỐ 03 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MÔN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu Chất hữu thuộc loại cacbohiđrat A xenlulozơ B poli(vinylclorua) C glixerol D protein Câu Chất khơng có khả tan dung dịch NaOH? A Cr(OH)3 B Al C Al2O3 D Cr C NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2, Câu Thành phần quặng photphorit A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 Câu Khái niệm sau este? A Este chất có dầu, mỡ động thực vật B Este chất có chứa nhóm -COO- C Khi thay nhóm -OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR (R khác H) este D Este sản phẩm phản ứng axit bazơ Câu Este sau có mùi chuối chín? A Etyl axetat B Eyl fomat C Etyl butirat D Isoamyl axetat Câu Phát biểu sau sai? A Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 trạng thái rắn B Metyl acrylat, tripanmitin tristearin este C Thủy phân hoàn tồn chất béo ln thu glixerol D Fructozơ có nhiều mật ong Câu Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Tráng kẽm lên bề mặt sắt B Tráng thiếc lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Gắn đồng với kim loại sắt Câu Chất sau chất điện li mạnh? A C6H12O6 B NaCl C H2O D HF Câu Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho Si vào dung dịch NaOH, đun nóng B Cho dung dịch NaHCO3 dung dịch HCl C Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 D Cho dung dịch HC1 vào dung dịch Fe(NO3)2 Câu 10 Chất sau chất lỏng điều kiện thường? A Etanol B Tinh bột C Glucozơ D Glyxin Câu 11 Nhóm kim loại điều chế phương pháp thủy luyện Trang A Cu, Ag B Al, Cr C Mg, Cu D Ba, Au Câu 12 Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A nilon-6,6 B poli(metyl metacrylat) C poli(vinylclorua) D polietilen Câu 13 Metyl propionat tên gọi chất sau đây? A CH3CH2CH2COOCH3 B CH3CH2COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC3H7 Câu 14 Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+, K+ B Mg+, Ca+ C HCO3− , SO42− D Cl − , HCO3− + Ba ( OH ) + CO2 + H 2O + NaHSO4 +Y → Y ⎯⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯⎯⎯ → T ⎯⎯ → X Các chất Câu 15 Cho sơ đồ sau: X ⎯⎯⎯⎯ X Z tương ứng A Na2CO3 Na2SO4 B Na2CO3 NaOH C NaOH Na2SO4 D Na2SO3 Na2SO4 Câu 16 Vitamin A công thức phân tử C20H30O, có chứa vịng (6 cạnh) khơng có chứa liên kết ba Số liên kết đơi phân tử vitamin A A B C D Câu 17 Ứng với công thức C2HxOy (M < 62) có chất hữu bền, mạch hở có phản ứng tráng bạc? A B C D 1, Câu 18 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X cách cho dung dịch Y tác dụng với chất rắn Z Hình vẽ bên khơng minh họa phản ứng sau đây? A Fe + 2HCl ⎯⎯ → FeCl2 + H B Al4C3 + 12HCl ⎯⎯ → AlCl3 + 3CH C CaCO3 + 2HCl ⎯⎯ → CaCl2 + CO2 + H 2O t D NH 4Cl + NaOH ⎯⎯ → NH3 + H 2O + NaCl Câu 19 Cho phát biểu sau: (a) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc a-glucozơ (b) Oxi hóa glucozơ thu sobitol (c) Trong phân tử fructozơ có nhóm -CHO (d) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (e) Trong phân tử xenlulozơ, gốc glucozơ có ba nhóm -OH (f) Saccarozơ bị thủy phân môi trường kiềm Số phát biểu A B C D Trang Câu 20 Trong chất: Mg(OH)2, Al, NaHSO3 KNO3, số chất thuộc loại chất lưỡng tính A B C D Câu 21 Cho 16,1 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 MgCO3 (có tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư, thu V lít (đktc) khí CO2 Giá trị V A 2,94 B 1,96 C 7,84 D 3,92 Câu 22 Cho bước thí nghiệm sau: (1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau để yên (2) Nhỏ tiếp dung dịch HC1 đặc vào ống nghiệm (3) Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng Nhận định sau sai? A Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu B Ở bước (2) anilin tan dần C Kết thúc bước (3), thu dung dịch suốt D Ở bước (1), anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy Câu 23 Phát biểu sau đúng? A Nguồn nước bị ô nhiễm hàm lượng ion NO3− , PO43− SO42− vượt mức cho phép B Khí sinh từ q trình quang hợp nguồn gây nhiễm khơng khí C Hàm lượng CO2 khơng khí vượt mức cho phép nguyên nhân gây thủng tầng ozon D Nước không bị ô nhiễm nước giếng khoan chứa độc tố asen, sắt vượt mức cho phép Câu 24 Cho 0,1 mol este tạo axit cacboxylic hai chức ancol đơn chức tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu 6,4 gam ancol lượng muối có khối lượng nhiều 13,56% khối lượng este Công thức cấu tạo este A CH3COOC-CH2-COOCH3 B C2H5OOC- COOCH3 C CH3OOC- COOCH3 D C2H5OOC- COO C2H5 Câu 25 Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HC1 (dư), thu p gam muối Y Cũng cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu q gam muối Z Biết q − p = 39,5 Công thức phân tử X A C5H11O2N B C5H9O4N C C4H10O2N2 D C4H8O4N2 Câu 26 Thực chuỗi phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất): t (a) X + NaOH ⎯⎯ → X1 + X 1°n men X + 2CO2 (c) C6 H12O6 ( glucozo ) ⎯⎯⎯→ CaO ,t (b) X1 + NaOH ⎯⎯⎯ → X + Na2CO3 H SO4 ,170C (d) X ⎯⎯⎯⎯⎯ → X + H 2O Biết X có mạch cacbon khơng phân nhánh Nhận định sau đúng? A X1 hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường B X có cơng thức phân tử C8H14O4 C X tác dụng với nước Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Trang D Nhiệt độ sôi X4 lớn X3 Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,2 mol O2, thu 2,28 mol CO2 2,08 mol H2O Mặt khác, cho a gam X vào 500 ml NaOH 0,3M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu chất rắn chứa m gam muối khan Giá trị m A 43,14 B 37,68 C 37,12 D 36,48 Câu 28 Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ, tinh bột xenlulozơ thu ( m + 1,8 ) gam hỗn hợp Y (gồm glucozơ fructozơ) Cho toàn lượng Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 27 gam Ag Giá trị m A 20,7 B 18,0 C 22,5 D 18,9 Câu 29 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic (trong nguyên tố oxi chiếm 40% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 12,24 gam muối Giá trị m A 10,8 B 8,4 C 9,6 D 7,2 Câu 30 Hỗn hợp M gồm C2H5NH2, CH2=CHCH2NH2, H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2 CH2NH2NHCH3 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O2, thu CO2; 18 gam H2O 3,36 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng C2H5NH2 M A 24,11% B 32,14% C 48,21% D 40,18% Câu 31 Hoà tan hai chất rắn X Y vào nước thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Z đến kết tủa thu lớn thể tích dung dịch H2SO4 dùng V ml Tiếp tục nhỏ dung dịch H2SO4 kết tủa tan hồn tồn thể tích dung dịch H2SO4 dùng 3,4V ml Hai chất X Y A Ba(AlO2)2 NaNO3 B Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 C NaAlO2 Na2SO4 D NaOH NaAlO2 Câu 32 Cho thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 2:1) vào nước dư (2) Cho CrO3 vào nước dư (3) Vôi sống (CaO) soda (Na2CO3) (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư (4) Cho a mol hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch chứa 3a mol HCl (5) Cho a mol khí CO2 vào dung dịch chứa 2a mol NaOH (6) Cho a mol Na vào dung dịch chứa a mol CuSO4 Số thí nghiệm sau phản ứng xảy hoàn toàn, phần dung dịch thu chứa hai chất tan A B C D Câu 33 Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 54,6 B 10,4 C 23,4 D 27,3 Trang Câu 34 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH b mol Na2CO3, thu dung dịch X Chia X thành hai phần nhau, cho từ từ phần vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu 2,016 lít CO2 (đktc) Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Tỉ lệ a : b tương ứng A :1 B : C 1: D : Câu 35 Cho 18,5 gam chất hữu X (có cơng thức phân tử C3H11N3O6) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc m gam hỗn hợp muối vô Giá trị m A 23,10 B 24,45 C 21,15 D 19,10 Câu 36 Cho khí CO dư qua 24 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 MgO nung nóng, thu m gam chất rắn Y hỗn hợp khí Z Dẫn từ từ tồn khí Z vào 0,2 lít dung dịch gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M, thu 29,55 gam kết tủa, lọc kết tủa đun nóng dung dịch lại thấy có kết tủa xuất Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 17 B 16 C 22 D 21 Câu 37 Tiến hành thí nghiệm phản ứng hồ tinh bột với iot Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch hồ tinh bột 2% thêm vài giọt dung dịch iot 0,05% Bước 2: Lắc nhẹ, đun nóng Bước 3: Để nguội Phát biểu sau đúng? A Sau bước 1, xuất sủi bọt khí B Sau bước 3, dung dịch xuất màu xanh tím C Sau bước 2, dung dịch xuất màu xanh tím D Có thể thay hồ tinh bột thí nghiệm xenlulozơ Câu 38 A hỗn hợp chứa axit đơn chức X, ancol hai chức Y este hai chức Z (biết X, Y, Z no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol A cần 11,088 lít khí O2 (đktc) Sau phản ứng thấy khối lượng CO2 lớn khối lượng H2O 11,1 gam Mặt khác, 15,03 gam A tác dụng vừa đủ với 0,15 mol KOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan ancol etylen glycol Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12,45 B 16,40 C 18,72 D 20,40 Câu 39 Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí điện cực V lít (đktc) thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc đồ thị Nếu điện phân dung dịch thời gian 2,5a giây cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm x khử N+5) lượng Fe tối đa phản ứng có giá trị gần A gam B gam C gam D gam Trang Câu 40 Cho hỗn hợp gồm Mg Zn có tỉ lệ mol tương ứng : vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M CuSO4 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 15,2 gam hỗn hợp chứa oxit Giá trị m A 12,88 gam B 13,32 gam C 17,44 gam D 9,60 gam Đáp án 1-A 2-D 3-B 4-C 5-D 6-A 7-D 8-B 9-C 10-A 11-A 12-A 13-B 14-B 15-A 16-D 17-C 18-D 19-D 20-D 21-D 22-C 23-A 24-C 25-B 26-C 27-B 28-A 29-C 30-B 31-D 32-A 33-C 34-D 35-D 36-A 37-B 38-B 39-B 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit nên cacbohiđrat Câu 2: Đáp án Chú ý: Cr không phản ứng với dung dịch NaOH, Cr2O3 phản ứng với NaOH đặc, nóng (do tính lưỡng tính yếu), cịn Cr(OH)3 phản ứng với dung dịch NaOH loãng đặc Câu 3: Đáp án Quặng photphorit chứa canxiphotphat nên đáp án Ca3(PO4)2 Câu 4: Đáp án A Sai chất béo chất thường chứa dầu, mỡ động thực vật B Sai, nhiều chất có nhóm -COO- khơng phải este axit cacboxylic, muối axit cacboxylic C Đúng, phát biểu SGK D Sai, sản phẩm phản ứng axit + bazo muối Câu 5: Đáp án Isoamyl axetat (hay isopentyl axetat) este có mùi chuối chín Câu 6: Đáp án Ở điều kiện thường, chất béo không no trạng thái lỏng, chất béo no trạng thái rắn → Ở điều kiện thường, triolein chất béo không no nên phải trạng thái lỏng → Phát biểu sai:"Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 trạng thái rắn" Câu 7: Đáp án Nếu gắn Cu vào Fe Fe kim loại mạnh đóng vai trị làm anot, Fe bị ăn mịn điện hố học Như khơng bảo vệ Fe, mà làm Fe bị ăn mòn nhanh Câu 8: Đáp án A Không điện ly Trang B NaCl muối điện ly mạnh C H2O chất điện ly yếu D HF axit yếu nên chất điện ly yếu Câu 9: Đáp án Si + NaOH + H 2O → Na2 SiO3 + 2H NaHCO3 + HCl → NaCl + H 2O + CO2 4H + + NO3− + 3Fe2+ → 3Fe3+ + NO + 2H 2O Câu 10: Đáp án Etanol hay ancol etylic chất lỏng điểu kiện thường tinh bột, glucozơ, glyxin chất rắn Câu 11: Đáp án Trong dãy hoạt động kim loại: từ Zn trở điều chế phương pháp thuỷ luyện, nên có A phù hợp Câu 12: Đáp án t / ngung CO − (CH )4 − CONH − (CH )6 − NH −n +2nH 2O nHOOC − ( CH )4 − COOH + nH N − ( CH )6 − NH ⎯⎯⎯→− Câu 13: Đáp án Metyl propionat tên gọi CH3CH2COOCH3 Chú ý : cách đọc tên este = tên gốc rượu + tên thông thường axit (đổi ic = at) Câu 14: Đáp án Nước cứng định nghĩa nước chứa nhiều ion: Ca2+, Mg2+ Câu 15: Đáp án + Ba( OH ) + NaHCO3 + CO2 + H 2O + NaHSO4 Na2CO3 ⎯⎯⎯⎯ → NaHCO3 ⎯⎯⎯⎯ → Na2 SO4 ⎯⎯⎯⎯ → NaOH ⎯⎯⎯⎯ → Na2CO3 Câu 16: Đáp án Ta có : k= 20.2 + − 30 = = kvoøng + k = + số vịng cơng thức cấu tạo = (vitamin A có vịng cạnh) số liên kết công thức cấu tạo = k − kvoøng = − = * Số liên kết đôi phân tử vitamin A k = (trong phân tử vitamin A chứa liên kết ba , nên số k số liên kết đôi) Câu 17: Đáp án Nhận xét số nguyên tử O: y 62 − 12.2 − x 62 − 12.2 →y → y 2,375 → y 16 16 Trang Chất hữu bền có khả tham gia phản ứng tráng bạc nên số nguyên tử O (tối thiểu phải có nhóm - CHO) y = → CTCT:C2 H 2O, C2 H 4O y = → CTCT:C2 H 2O2 , C2 H 4O2 Các chất thoả mãn CH3CHO, (CHO)2, HOCH2CHO, HCOOCH3 Câu 18: Đáp án Do NH3 tan nhiều nước nên thu phương pháp đẩy nước Câu 19: Đáp án (a) Sai, Saccarozơ cấu tạo từ gốc -glucozơ gốc -fructozơ (b) Sai, Khử glucozơ thu sobitol (c) Sai, Trong phân tử fructozơ có nhóm -CO (f) Sai, Saccarozơ bị thủy phân môi trường axit Câu 20: Đáp án Các chất lưỡng tính thường gặp : - Một số oxit: Al2O3, ZnO , Cr2O3, - Một số hiđroxit: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, - Một số muối axit axit yếu : NaHCO3, KHS, - Amino axit: NH2-CH2-COOH, → Trong chất đề cho, có NaHSO3 chất lưỡng tính Câu 21: Đáp án nCaCO3 = nMgCO3 = 16,1 = 0,0875mol → nCO2 = 0,0875.2 = 0,175mol 100 + 84 → VCO2 = 0,175.22, = 3,92 ( lit ) Câu 22: Đáp án (1) Anilin không tan nước ảnh hưởng gốc phenyl, anilin có tính bazo yếu nên khơng làm quỳ chuyển màu → A, D (2) C6 H5 NH + HCl → C6 H5 NH3+Cl − (muối tan nước, phân li ion) → B (3) C6 H5 NH3+Cl − + NaOH → C6 H5 NH + NaCl + H 2O (anilin không tan nước) → C sai Câu 23: Đáp án B Sai khí sinh q trình quang hợp O2 C Sai CO2 gây hiệu ứng nhà kính D Sai nước chứa độc tố nước bị ô nhiễm Câu 24: Đáp án Este chức tạo axit chức ancol đơn chức có cơng thức R(COOR’)2 R ( COOR )2 + NaOH → R ( COONa )2 + ROH Trang Ta có: nancol = 2neste = 0, 2mol → M ancol = 32 → CH 3OH → R –CH3 Theo đề : m2 − m1 = 0,1356m1 (với m2, m1 khối lượng muối este) → 0,1( R + 67.2 ) − 0,1( R + 59.2 ) = 0,1356.0,1 ( R + 59.2 ) Ta cơng thức (COOCH3)2 Câu 25: Đáp án Công thức X (H2N)xR(COOH)y: mol nHCl = n− NH2 = xmol → p = mX + 36,5x nKOH = n−COOH = ymol → q = mx + ( 39 − 1) y q − p = 39,5 → 38 y − 36,5x = 39,5 Biện luận → x = 1, y = nghiệm thoả mãn → X có 4O 1N Dựa vào phương án đề cho → X C5H9O4N Câu 26: Đáp án (a) CH = C ( COOC2 H )2 ( X ) + NaOH → CH = C ( COONa )2 ( X ) + 2C2 H 5OH ( X ) CaO ,t → C2 H ( X ) + Na2CO3 (b) CH = C ( COONa )2 ( X ) + NaOH ⎯⎯⎯ leân men (c) C6 H12O6 ( glucozô ) ⎯⎯⎯→ 2C2 H5OH ( X3 ) + 2CO2 đặc C2 H ( X ) + H 2O (d) C2 H 5OH ( X3 ) ⎯⎯⎯⎯⎯→ H SO ,170C A Sai, X1 khơng hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường B Sai, X có cơng thức phân tử C8H12O4 D Sai Nhiệt độ sôi X4 nhỏ X3 Câu 27: Đáp án nO( X ) 2nCO2 + nH 2O − 2nO2 BT :O ⎯⎯⎯ → nX = = = 0, 04mol - Khi đốt X: 6 BTKL ⎯⎯⎯ → a = mCO2 + 18nH 2O − 32nO2 = 35,36 ( g ) - Cho m1 (g) X tác dụng với NaOH thì: nX = nC3H5 (OH ) = 0,04mol BTKL ⎯⎯⎯ → m = a + 40nNaOH − 92nC3H5 (OH ) = 37, 68 ( g ) Câu 28: Đáp án Trong tính tốn coi cơng thức phân tử tinh bột xenlulozơ C6H10O5 cho dễ tính toán x + y = 0,1 x = 0, 025 C H O : xmol Ta có: 12 22 11 → → m = 20, ( g ) C H O : ymol x + y = 0, 25 y = 0, 075 10 Câu 29: Đáp án Đặt nH 2O = nNaOH = x ( mol ) → nO( X ) = x ( mol ) (vì O hết vào nhóm -COONa, nO ( X ) = nO ( muoái ) = 2.nNa Trang mX = 16.2 x = 80 x ( gam ) 0, Bảo toàn khối lượng → 80x + 40x = 12, 24 +18x → x = 0,12 → mX = 9, ( g ) Câu 30: Đáp án BT :O BTKL ⎯⎯⎯ → nCO2 = 0, 65mol ⎯⎯⎯ → mM = 14 ( g ) Gọi a số mol C2H5NH2 b số mol amin lại → a + b = 0, 25 a = 0,1 %mC2 H5 NH = 32,14% 2a + 3b = 0, 65 b = 0,15 Câu 31: Đáp án Loại phương án A B kết tủa BaSO4 khơng tan Giả sử V ml dung dịch H2SO4 có nH + = 2mol nAlO− = nH + (1) Nếu hai chất nằm phương án C thì: (khơng thoả mãn) 4nAlO2− = nH + ( ) Nếu hai chất NaOH : x x+ y =2 x = 0, (thoả mãn) → NaAlO2 : y x + y = 3, 4.2 y = 1, Câu 32: Đáp án (1) Dung dịch chứa hai chất tan NaOH NaAlO2 (2) Dung dịch chứa hai chất tan H2CrO4 H2Cr2O7 (3) Dung dịch chứa chất tan NaOH (4) Dung dịch chứa hai chất tan CuCl2 FeCl2 (5) Dung dịch chứa chất tan Na2CO3 (6) Dung dịch chứa hai chất tan CuSO4 Na2SO4 Câu 33: Đáp án Theo đề ta có: nAl2O3 = nO(trong X ) = 86,3.0,1947 = 0,35mol 16.3 - Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có: H 2O → OH − + H 2 2OH − + Al2O3 → AlO2− + H 2O nAlO − = 2nAl O = 0,7mol → nOH − = nOH −sinh − nOH − phản ứng = 2nH − nAlO − = 0,5mol 2 - Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: nAlO− + nOH − nH + 4nAlO− + nOH − → nAl (OH ) = ( 4nAlO− − nH + − nOH − ) = 0,3mol → m Al ( OH )3 = 23, ( g ) Trang 10 Câu 34: Đáp án Nhận xét: n HCl → CO2 → HCl NaOH du , Na2CO3 ⎯⎯⎯ nCO2 NaOH , Na2CO3 CO2 ⎯⎯⎯⎯⎯ →X n Na CO , NaHCO ⎯⎯ HCl ⎯ → CO2 → HCl nCO2 Theo đề bài: nCO2 = 0, 09, nHCl = 0, 012 → nHCl = 1,33 nCO2 Vậy dung dịch A chứa Na2CO3, NaHCO3 Khi cho X vào HCl thì: nHCO2 nHCO − phản ứng + 2nCO2− phản ứng = nH + = 0,12 nHCO− phản ứng = 0,06mol 3 → → =2 n + n = 0,09 n = 0,03 mol n − 2− 2− HCO3 phản ứng CO3 phản ứng CO3 phản ứng CO32− Khi cho nHCO3− = 0,1mol X vào Ba(OH)2 dư thì: nHCO − + nCO 2− = nBaCO3 = 0,15 → 3 nCO32− = 0, 05mol → X chứa CO32− (0,1 mol), HCO3− (0,2 mol), Na+ ( a + 2b mol) ( ) BT :C ⎯⎯⎯ → 0,15 + b = 0,3 b = 0,15mol ⎯⎯⎯⎯ → a = 0,1mol BTDT Y → a :b = 2:3 Câu 35: Đáp án kX = 3.2 + + − 11 = = − i (k độ bất bão hồ tính theo cơng thức phân tử, số liên kết pi thực tế công thức cấu tạo, i số liên kết ion cơng thức cấu tạo) có ngun tử O nên Y muối amoni gốc gốc sau NO3− , HCO3− , CO32− (các gốc anion có = nên x = ) → i = − k = (Y có liên kết ion phân tử), để ý X có nguyên tử N nên X muối amoni chức với gốc axit NO3− , HCO3− → X : HCO3 H N ( CH )2 NH NO3 Phản ứng: → X : HCO3 H N ( CH )2 NH NO3 + 3NaOH → Na2CO3 + NaNO3 + H N ( CH )2 NH + 3H 2O mol: 0,1 0,3 → 0,1 0,1 → m = 85nNaNO3 + 106nNa2CO3 = 19,1( g ) Câu 36: Đáp án nNaOH = nBa(OH ) = 0, 2mol → nOH − = 0,6mol Ta có: nBaCO3 = 0,15mol Trang 11 Do dẫn từ từ toàn khí Z vào dung dịch gồm Ba(OH)2 NaOH, thu kết tủa, lọc kết tủa đun nóng dung dịch lại thấy có kết tủa xuất → Dung dịch sau phản ứng có HCO3− → nCO2 = nOH − − nBaCO3 = 0, 45mol → m = 24 − 0, 45.16 = 16,8 ( g ) Câu 37: Đáp án Phân tử tinh bột hấp thụ iot tạo dung dịch có màu xanh tím Khi đun nóng, iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh tím Khi để nguội, iot bị hấp thụ trở lại làm cho dung dịch có màu xanh tím Câu 38: Đáp án Khi đốt cháy 0,09mol A ta có: n + n + n = 0,09 (1) Z X BT :O Y → nO( A ) + 0,495.2 = 2nCO + nH O ( ) vaø 44nCO − 18nH O = 11,1 (*) ⎯⎯⎯ 2 2 nCO2 − nH2O = −nY + nZ ( 3) k ( nX + 2nZ ) = 0,15 ( ) Khi cho 15,03 g A tác dụng với KOH thì: k 12nCO2 + 2nH 2O + 16.nO( A) = 15, 03 ( ) ( ) Lấy (1) - (3) ta được: nX + 2nZ = nCO2 − nH2O + 0,09 thay vào (4): k nCO2 − nH 2O + 0, 09 = 0,15 Lập tỉ lệ: nCO2 − nH2O + 0, 09 44nCO2 + 18nH2O − 15,84 = 0,15 0,56nCO2 − 1,18nH2O = −0, 248 (**) 15, 03 Từ (*) (**) suy ra: nCO2 = 0, 42mol; nH 2O = 0, 41mol mA = 10, 02 ( g ) Tiếp tục giải hệ đốt cháy tìm được: nX = 0, 02; nY = 0, 03; nZ = 0, 04 BTKL → m = 16,38 ( g ) Trong 15,03 gam A thì: ⎯⎯⎯ Câu 39: Đáp án Tại t = a ( s ) : có khí Cl2 anot VCl2 = x → ne(1) = 2nCl2 = 2x 22, Tại t = 3a ( s ) : có khí Cl2, O2 thoát anot mà VCl2 + VO2 = x → VO2 = x → nO2 = BT :e ⎯⎯⎯ → nCu = 3ne(1) = x 22, 3x 22, Tại t = 4a ( s ) : có khí Cl2, O2 anot khí H2 catot V = VCl2 + VO2 + VH2 = 7,84 → nO2 + nH2 = 0,35 − x (1) 22, Trang 12 1 8x 6x x − = nH = 4ne(1) − 2nCu = 2 22, 22, 22, BT :e (2) ⎯⎯⎯ → n = 4n − 2n = x − x = 1,5 x Cl2 e(1) O2 4 22, 22, 22, ( ) ( ) Thay (2) thay vào (1): x = 2, 24 Tại t = 2,5a ( s ) : có khí Cl2 (0,1 mol), O2 anot catot có Cu nO = 0, 075mol nHNO3 = 4nO2 = 0,3mol Có ne = 2,5ne(1) = 0,5mol nCu = 0, 25mol nCu 2+ ( dd ) = 0,3 − 0, 25 = 0, 05mol 3 Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân thì: mFe = 56 nHNO3 + nCu 2+ = 9,1( g ) 8 Câu 40: Đáp án Z : Cu, Fe Fe : 0, ( mol ) Mg 2+ : x Mg : x ( mol ) 2+ NaOH du + Cu : 0,15 ( mol ) → ⎯⎯⎯⎯ → Fe2O3 + MgO Zn2+ : x Y : Zn : x mol ( ) 2− 2+ Fe : y SO4 : 0, 45 ( mol ) SO42− : 0, 45 3+ Bảo toàn điện tích (dung dịch Y) Xét dung dịch Y ta có: ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → x + x + 2y = 0,45.2 (1) Xét hỗn rắn khan ta có: 40.2x + 0,5 y.160 = 15, (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,13; y = 0,06 BT :Fe Xét hỗn hợp rắn Z ta có: ⎯⎯⎯ → nFe( Y) = 0,14mol → mY = 64.nCu + 56.nFe = 17, 44 ( g ) Trang 13 ĐỀ SỐ 04 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu Khi cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa H2SO4 loãng thu sản phẩm gồm A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C Fe2(SO4)3 SO2 D Fe2(SO4)3, H2O SO2 Câu Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch A kim loại Kim loại thu sau phản ứng A Cu B Ag C Fe D Mg Câu Nhúng Ni vào dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2 Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu Tiến hành điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, thu khí X Điều khẳng định sau ? A X khí oxi B X khí clo C X khí hiđro D Q trình điện phân có sử dụng màng ngăn xốp Câu Khi cho Na dư vào cốc đựng dung dịch: Fe2(SO4)3, FeCl2 AlCl3 có tượng xảy cốc A có kết tủa B có khí C có kết tủa tan D khơng tượng Câu Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau đây? A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2 Câu Hãy cho biết dùng quỳ tím phân biệt dãy dung dịch sau đây? A glyxin, alanin, lysin B glyxin, valin, axit glutamic C alanin, axit glutamic, valin D glyxin, lysin, axit glutamic Câu Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu Cho polime sau: sợi (1), tơ tằm (2), sợi đay (3), tơ enang (4), tơ visco (5), tơ axetat (6), nilon-6,6 (7) Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là? A (1), (2) (3), (5) (6) B (5), (6), (7) C (1), (2), (5), (7) D (l),(3),(5),(6) Câu 10 Cho chất: Ba; K2O; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 vừa tạo chất khí chất kết tủa Trang A B C D Câu 11 Cho chất sau: Fe dư, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Số chất tham gia phản ứng với HNO3 đặc, nóng tạo Fe3+ A B C D Câu 12 Cho 1,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thấy tạo hỗn hợp muối B khí SO2 tích 1,008 lít (đktc) Tính khối lượng muối thu A 6,0 gam B 5,9 gam C 6,5 gam D 7,0 gam Câu 13 Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngồi khơng khí đưa vào bình đựng khí CO2 (như hình vẽ) Thấy kim loại M tiếp tục cháy bình khí đựng CO2 Kim loại M A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 14 Tổng hợp 120 kg poli (metyl metacrylat) từ axit cacboxylic ancol thích hợp, hiệu suất phản ứng este hóa 30% phản ứng trùng hợp 80% Khối lượng axit tương ứng cần dùng A 160,00 kg B 430,00 kg C 103,20 kg D 113,52 kg Câu 15 Xà phịng hóa chất béo X, thu glixerol hỗn hợp hai muối natri oleat, natri panmitat có tỉ lệ mol 1:2 Hãy cho biết chất X có cơng thức cấu tạo? A B C D Câu 16 Cho chất sau: axetilen, metanal, axit fomic, metyl fomat, glixerol, saccarozơ, metyl acrylat, vinyl axetat, triolein, fructozơ, glucozơ Số chất dãy làm màu dung dịch nước brom A B C D Câu 17 Trong số chất: phenylamoni clorua, natri phenolat, ancol etylic, phenyl benzoat, tơ nilon-6, ancol benzylic, alanin, Gly-Gly-Val, m-crezol, phenol, anilin, triolein, đivinyl oxalat Số chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng A B C D Câu 18 Hiđrocacbon mạch hở X (26 < Mx < 58) Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu hỗn hợp Y Đốt cháy hồn tồn Y thu 2,24 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Mặt khác, toàn lượng Y làm màu tối đa a gam Br2 dung dịch Giá trị a A 4,8 B 16,0 C 56,0 D 8,0 Câu 19 Amino axit X có cơng thức H2N-R(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào V lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm: NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 10,526% B 10,867% C 11,966% D 9,524% Trang Câu 20 Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO3, CaCO3 tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% thu 4,704 lít hỗn hợp khí X (đktc) Biết khối lượng hỗn hợp khí X 5,25 gam dung dịch sau phản ứng chứa 19,98 gam CaCl2 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 229,95 B 153,30 C 237,25 D 232,25 Câu 21 Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic metyl acrylat Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,98 gam Giá trị m A 2,95 B 2,54 C 1,30 D 2,66 Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm amin no, hở thu 17,6 gam CO2 12,15 gam H2O Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư m gam muối Xác định m? A 37,550 gam B 28,425 gam C 18,775 gam D 39,375 gam Câu 23 X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch gồm Na2CO3 nồng độ y mol/l NaHCO3 nồng độ 2y mol/l Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu V lít khí CO2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu 2V lít khí CO2 (đktc) Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 24 Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (9) Cho Na vào dung dịch FeCl3 (10) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu CO2 y mol H2O Biết m = 78x - 103y Nếu cho 0,15 mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư lượng Br2 phản ứng tối đa mol? A 0,45 B 0,30 C 0,35 D 0,15 Câu 26 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3), biết X hợp chất hữu đa chức Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol : 5, X Y tạo khí làm xanh quỳ tím ẩm, chất khí nguyên tử cacbon) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m Trang A 5,92 B 4,68 C 2,26 D 3,46 Câu 27 Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 11,6 gam Fe3O4 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là: A 400 114,80 B 350 138,25 C 400 104,83 D 350 100,45 Câu 28 Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1M NaOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 78,8 B 39,4 C 98,5 D 59,1 Câu 29 Cho nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất khí, tan tốt nước (2) Ở trạng thái tinh thể, amino axit tồn dạng ion lưỡng cực (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc -amino axit sở tạo nên protein (5) Anilin để lâu ngày khơng khí bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đen (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy Số nhận định A B C D Câu 30 Hỗn hợp khí X tích 4,48 lít (đo đktc) gồm H2 vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng 3:1 Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 14,5 Cho tồn hỗn hợp Y từ từ qua dung dịch nước brom dư (phản ứng hồn tồn) khối lượng brom phản ứng A 32,0 gam B 3,2 gam C 8,0 gam D 16,0 gam Câu 31 Cho phát biểu sau (a) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất kết tủa (b) Tơ poliami bền dung dịch axit dung dịch kiềm (c) Muối mononatri glutamat ứng dụng làm mì (bột ngọt) (d) Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure (e) Tính khử Ag mạnh tính khử Cu (f) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu (g) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày Số phát biểu A B C D Câu 32 Cho phát biểu sau (a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột thu glucozơ (b) Thủy phân hồn tồn triglixerit ln thu glixerol Trang (c) Quặng boxit nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm (d) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 (e) Hỗn hợp Na Al2O3 (tỉ lệ mol 2:2 tương ứng) tan hết nước dư (f) Trong trình sản xuất etanol từ tinh bột, xảy phản ứng thủy phân lên men rượu (g) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 33 Cho phát biểu sau (a) Dầu dừa dùng làm nguyên liệu để điều chế xà phòng (b) Nước ép nho chín có phản ứng tráng bạc (c) Hiđro hóa hồn tồn chất béo lỏng thu chất béo rắn (d) Đốt Fe khí clo dư thu FeCl3 (e) Hỗn hợp Cu, Zn, Fe tan hết dung dịch HCl dư (f) Hỗn hợp Na Al(OH)3 (tỉ lệ mol 1: tương ứng) tan hết nước dư (g) Đun nóng dung dịch Ba (HCO3)2 có xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 34 Cho phát biểu sau (a) Nước chanh khử mùi cá (b) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol 1: 3) tan hết nước dư (c) Dung dịch axit glutamic không làm đổi màu quỳ tím (d) Metylamin chất khí tan nhiều nước (e) Protein đơn giản chứa gốc a-amino axit (f) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày (g) Phân tử Gly-Ala-Val-Gly có nguyên tử nitơ Số phát biểu A B C D Câu 35 X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no có liên kết C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp F A 4,68 gam B 8,10 gam C 9,72 gam D 8,64 gam Câu 36 Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B (A B hở chứa đồng thời Glyxin Alanin phân tử) lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sản phẩm Trang cho (m + 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ, thu Na2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn Y qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) khỏi bình Xem N2 khơng bị nước hấp thụ, phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng B hỗn hợp X A 35,37% B 58,92% C 46,94% D 50,92% Câu 37 Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hồn tồn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn toàn Z vào bình kín đựng Na, sau phân ứng khối lượng bình tăng 188,85 gam đồng thời sinh 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với giá trị sau dây? A 41,3% B 43,5% C 48,0% D 46,3% Câu 38 Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m A 29,4 gam B 25,2 gam C 16,8 gam D 19,6 gam Câu 39 Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dd Z chứa muối trung hịa (Z khơng chứa Fe3+) với tổng khối lượng m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Cho nhận định sau: a) Giá trị m 82,285 gam b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol e) Số mol Mg X 0,15 mol Tổng số nhận định A B C D Câu 40 Tiến hành thí nghiệm với lịng trắng trứng Bước 1: Cho vào ống nghiệm – ml dung dịch protein 10% (lòng trắng trứng 10%) Bước 2: Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồng sôi khoảng phút Nhận định sau đúng? Trang A Hiện tượng quan sát lịng trắng trứng đục dần sau đơng tụ lại thành mảng bám vào thành ống nghiệm B Hiện tượng quan sát lòng trắng trứng giảm dần độ nhớt đến loãng nước C Hiện tượng quan sát lòng trắng trứng chuyển dần sang màu vàng cam D Hiện tượng quan sát lòng trắng trứng bị phân hủy dần thăng hoa Đáp án 1-B 2-B 3-C 4-C 5-B 6-D 7-D 8-B 9-D 10-A 11-C 12-A 13-D 14-B 15-D 16-D 17-D 18-D 19-A 20-A 21-D 22-A 23-A 24-A 25-A 26-D 27-B 28-D 29-B 30-C 31-C 32-C 33-B 34-B 35-D 36-C 37-D 38-B 39-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Phản ứng xảy ra: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Câu 2: Đáp án B Thứ tự cặp oxi hóa khử: Ms2+ /Mg ; Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag kim loại thu chắn phải có Ag Chú ý: Với dạng nên xếp kim loại theo thứ tự mạnh → yếu Mg,Fe,Cu,Ag ⎯⎯⎯⎯ ⎯ Câu 3: Đáp án C Ăn mịn điện hóa học xảy thỏa mãn đủ điều kiện sau: - Các điện cực phải khác chất, thường kim loại A-kim loại B, kim loại A-phi kim B (ví dụ: Fe-C) - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li (chú ý : khơng khí ẩm coi mơi trường điện ly yếu) • FeCl3: xảy ăn mịn hóa học: Ni + 2FeCl3 → NiCl2 + 2FeCl2 • CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mịn hóa học: Ni + CuCl2 → NiCl2 + Cu Cu sinh bám trực tiếp lên Ni → xảy ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mịn hóa học • AgNO3: ban đầu Ni bị ăn mịn hóa học: Ni + 2AgNO3 → Ni(NO3)2 + 2Ag Ag sinh bám trực tiếp lên Ni → xảy ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mịn hóa học Trang • HC1 FeCl2: xảy ăn mịn hóa học: Ni + 2HCl → NiCl2 + H2, Ni không đẩy Fe khỏi muối → Có trường hợp xảy ăn mịn điện hóa Câu 4: Đáp án C Khi điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 +Cl2 Nếu khơng có màng ngăn xảy thêm phản ứng: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Để thu khí X khơng dùng màng ngăn xốp khí H2 Câu 5: Đáp án B Hiện tượng xảy cốc sủi bọt khí khơng màu (H2) phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Câu 6: Đáp án D Phản ứng xảy nhanh xảy ăn mịn điện hóa => thêm dung dịch Cu(NO3)2 Câu 7: Đáp án D Amino axit có dạng: (H2N)x-R-(COOH)y xảy trường hợp: - x > y: dung dịch có pH > làm quỳ tím hóa xanh - x = y: dung dịch có pH = khơng làm đổi màu quỳ tím - x < y: dung dịch có pH < làm quỳ tím hóa đỏ → Chỉ có D quỳ tím đổi màu khác nên nhận biết Câu 8: Đáp án B Do n HCl 2n H2 → HCl hết, Ba tác dụng với H2O → X chứa BaCl2 Ba(OH)2 Các chất tác dụng với dung dịch X Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, A1C13, NaHCO3 Câu 9: Đáp án D Tơ có nguồn gốc từ xenlulozo sợi bông, sợi đay, tơ visco, tơ axetat Câu 10: Đáp án A • Ba vì: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O • BaCO3 vì: BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O • Ba(HCO3)2 vì: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Câu 11: Đáp án C Các chất tác dụng với HNO3 đặc, nóng thu Fe3+ là: Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4 Câu 12: Đáp án A Trang Dùng bán phản ứng: 2H2SO4 + 2e → SO24− + SO2 + H 2O → n SO2− = n SO2 = 0, 045 mol → mmuối = mKL + m 2− = 1,68 + 0,045 96 = 6(g) SO Câu 13: Đáp án D t 2Mg + CO2 ⎯⎯ → C + 2MgO Câu 14: Đáp án B t ,xt ⎯⎯⎯ → CH2=C(CH3)-COOCH3 + H2O CH2=C(CH3)-COOH + CH3OH ⎯⎯ ⎯ t ,xt CH2=C(CH3)-COOCH3 ⎯⎯⎯ → [-CH2-C(CH3)(COOCH3)-] (coi khơng có giá trị n để dễ tính tốn) npolime =1,2 mol (coi khối lượng gam cho dễ tính toán) → n axit = 1, = 5mol maxit = 5.86 = 430gam 0,8.0,3 Câu 15: Đáp án D Coi axit R1COOH R2COOH cho dễ nhìn (chất béo tạo nên gốc axit R1COO gốc R2COO) Ta có cách xếp: R1COO R COO R COO R1COO R COO R COO Câu 16: Đáp án D Để phản ứng với dung dịch Br2 cơng thức cấu tạo cần có liên kết bội bền (C=C , C=C) nhóm chức -CHO → Các chất thỏa mãn bao gồm: + Axetilen → Có liên kết C C → Có liên kết bền + Metanal → Có nhóm -CHO + Axit fomic → Có nhóm -CHO + Metyl fomat → Có nhóm -CHO + Metyl acrylat → Có liên kết C=C Có liên kết bền + Vinyl axetat → Có liên kết C=C → Có liên kết bền + Triolein → Có liên kết C=C → Có liên kết bền + Glucozo → Có nhóm -CHO Chú ý : liên kết C=C (kiểu anken) C C (kiểu ankin) liên kết bền , liên kết C=C vòng benzen (kiểu benzen) liên kết đơi bền, benzen khơng làm màu dung dịch Br2 điều kiện thường , mà phản ứng điều kiện khắc nghiệt Câu 17: Đáp án D Trang Các chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, nóng là: phenylamoni clorua, phenyl benzoat, tơ nilon-6, alanin, Gly-Gly-Val, m-crezol, phenol, triolein, đivinyl oxalat → có chất Câu 18: Đáp án D n CO2 = 0,1mol;n H2O = 0,05mol;n C8H8 = 0,005mol; Dễ thấy mX + mC8H8 = mC + mH = 0,1.12 + 0,05.2.1 = l,3 gam m X = 1,3 - 0,52 = 0,78 gam + O2 C8H8 ⎯⎯ ⎯ → 8CO2 + 4H2O 0,005 → 0,04 → 0,02 mol → Đốt 0,78 gam X 0,06 mol CO2 0,03 mol H2O → n C 0, 06 = = n H 0, 06 → Công thức đơn giản X (CH)n, n số chẵn, 26 < Mx < 58 X C4H4 0,015 mol C6H5-CH=CH2 + Br2 → C6H5-CHBr-CH2Br C4H4 + 3Br2 → C4H4Br6 Vậy a = (0,005+0,015.3) 160 = gam Câu 19: Đáp án A Coi X chưa tham gia phản ứng với H2SO4 → Y hỗn hợp gồm X H2S04 Ta có n H2O = n NaOH + n KOH = 0,1 + 0,3 = 2n H2SO4 + 2n X Mà n X =0,1 mol → n H2SO4 =0,1 (mol) Bảo toàn khối lượng mx = 36,7 + 0,4 18- 0,1 98 - 0,3 56- 0,1 40 = 13,3 gam → MX = 14 13,3 = 133 , X có nguyên tử N → %N= 100% = 10,526% 133 0,1 Câu 20: Đáp án A X gồm H2 CO2 Đặt n CO2 = xmol; n H2 = y mol → n X = x + y = 0,21mol; m X = 5,25g = 44x + 2y Giải hệ có: x = 0,115 mol; y = 0,095 mol → Quy đổi hỗn hợp ban đầu Mg, Ca, o CO2 → n Ca = n CaCl2 =0,18mol Đặt n Mg = x; n O = y 24x + 0,18.40 + 16y + 0,115 44 = 19,02g Bảo toàn electron: 2x + 0,18.2 = 0,095.2 + 2y Giải hệ có: x = 0,135 mol; y = 0,22 mol n HCl = 2n Mg + 2n Ca = 2.0,135 + 2.0,18 = 0,63mol m = 0,63.36,5 = 229,95(g) 0,1 Câu 21: Đáp án D Trang 10 n CO2 = n CaCO3 = 0,1mol → mdung dịch giảm = mCaCO3 − (mCO2 + mH2O ) → mH2O = 10 − 3,98 − 0,1.44 = 1,62gam n H2O = 0,09mol X gồm C2H4O2, C3H4O, C4H6O2 → Nhận xét quan trọng: n O = n H − n C = 0,09.2 - 0,1 = 0,08 mol → m X = m C + m H + m O = 0,1 12 + 0,09 + 0,08 16 = 2,66 gam Câu 22: Đáp án A Ta có n C = n CO2 = 0, 4mol n H = 2n H2O = 1,35mol → nN/hỗn hợp amin = 9,65 − mC − mH = 0, 25mol 14 → n HCl = n N = 0, 25mol → mmuối = 9,65 + 0,25.36,5 = 18,775 gam → Với 19,3 gam X mmu6i = 18,775.2 = 37,55 gam Câu 23: Đáp án A Nhận xét: VCO2 thí nghiệm khác → n HCl phản ứng hết thí nghiệm (vì HCl hết thí nghiệm lượng CO2 sinh phải nhau) → n HCl = 0,lx mol; n CO 2− = 0,ly mol; n HCO− = 0,2y mol 3 Bản chất phản ứng: - Thí nghiệm 1: nhỏ từ từ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa CO32− , HCO3− thứ tự phản ứng xảy theo thứ tự sau: H+ + CO32− → HCO3− + H2O H+ + HCO3− → H2O + CO2 Cơng thức tính nhanh: n CO2 = n H+ − n CO 2− = 0, lx - 0, ly - Thí nghiệm 2: nhỏ từ từ dung dịch chứa CO32− , HCO3− vào dung dịch chứa H+ xảy phản ứng đồng thời với tốc độ sau (khơng có ưu tiên thứ tự phản ứng) H+ + CO32− → HCO3− + H2O H+ + HCO3− → H2O + CO2 Cơng thức tính tốn cho dạng phản ứng song song xảy ra: n chatAphanung n chatBphanung = n chatAbandau n chatBbandau Do ban đầu n HCO− =2 n CO 2− → n HCO− phản ứng = n CO 2− phản ứng 3 3 Ta có: Trang 11 n H+ = 2n CO 2−phanung + n HCO−phanung = 4n CO 2− 3 → n CO 2− phản ứng = 3 phanung VCO2phan = phanung phanung + n HCO− phanung = 4n CO 2− phanung → n CO 2− = phanung n H+ 0,1x = 0, 025x → n HCO− phản ứng = 0,05x → n CO2 = n CO2− VCO2phan1 n H+ = 2n CO 2− n CO2phan1 n CO2phan + n HCO− = 0, 025x + 0, 05x = 0, 075x mol phanung = 0,1x − 0,1y x = → = 0,075x y Câu 24: Đáp án A (1) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O t (3) 2NH3 + 3CuO ⎯⎯ → 3Cu + N2 + 3H2O (4) CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (6) 2Ag + O3 → Ag2O + O2 t (7) NH4C1 + NaNO2 ⎯⎯ → NaCl + N2 + 2H2O điên phân (8) 2Cu(NO3)2 + 2H2O ⎯⎯⎯⎯ → 2Cu + 4HNO3 + O2 (9) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 , 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl (10) Mg + Fe2(SO4)3dư → MgSO4 + 2FeSO4 (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (9) thỏa mãn Câu 25: Đáp án A Bảo toàn khối lượng: mco2 = m + 32x - 18y = 110x – 121y n CO2 = 2,5x – 2,75y Bảo toàn nguyên tố Oxi: n X = 2.(2,5x − 2,75y) + y − 2x = 0,5x - 0,75y Ta có: n CO2 − n H2O = (k −1).n HCHC (với k độ bất bão hòa HCHC) Áp dụng: (2,5x – 2,75y) – y = (k – 1).(0,5x – 0,75y) → k = C=C + C=O = Mà C=C = → C=O = → n Br2 = 0,15.3 = 0, 45mol Câu 26: Đáp án D k C3H10 N2O4 = 3.2 + + − 10 = = −i (k độ bất bão hồ tính theo cơng thức phân tử, số liên kết pi thực tế công thức cấu tạo , i số liên kết ion cơng thức cấu tạo) X có ngun tử O phân tử, nên X muối amoni axit cacboxylic chức nên = 2(có liên kết nhóm COO) → i = - k = (có liên kết ion) Vậy X muối amoni chức axit cacboxylic chức Trang 12 NH 4OOC − COONH3CH3 X→ NH 4OOC − CH − COONH k C3H12 N2O3 = 3.2 + + − 12 = −1 Y có nguyên tử O nên Y muối amoni gốc NH3 CH3NH2 (đều có = 1) → i = - k = (Y có liên kết ion phân tử) Vậy Y muối amoni chức axit cacbonic (gốc CO32− ) (CH3 NH3 )2 CO3 Y → C2 H5 NH3CO3 NH (CH3 )2 NH3CO3 NH n X = x(mol) 138x + 124y = 3,86 x = 0, 01 → → n Y = y(mol) n = 2x + 2y = 0, 06 y = 0, 02 Do khí nguyên tử C (NH3 CH3NH2) có tỉ lệ mol : 5, nên cần xét trường hợp thoả mãn điều kiện trên: X : NH4OOC – COONH3CH3, Y: (CH3NH3)2CO3 t NH4OOC-COONH3CH3 +2NaOH ⎯⎯ → (COONa)2 +NH3 +CH3NH2 +2H2O → 0,01 mol 0,01 mol t (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH ⎯⎯ → 2CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O → 0,02 mol 0,02 mol Ta có mmuoi = 134n (COONa)2 + 106n Na 2CO3 = 3, 46(g) Câu 27: Đáp án B Do dùng "tối thiểu" HCl nên xảy phản ứng theo thứ tự: Fe3O4+ 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + 2HC1 → FeCl2 + H2 n Fe =0,2 mol ; n Fe3O4 = 0,05 mol Cuối chứa FeCl2 n FeCl2 = 0,2 + 0,05.3 = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố Clo: n HCl = 0,35.2 = 0,7 mol V = 0.7 = 0,35 (lít) = 350 ml FeCl2 + 3AgN03 → Fe(N03)3 + Ag + 2AgCl nAg = 0,35mol; nAgCl = 0,7mol m = 0,35.108 + 0,7 143,5 = 138,25(g) Câu 28: Đáp án D OH − = 0,2 (1,5.2 + 1) = 0,8 mol; n co2 = 0,6 mol Trang 13 n OH− / n CO2 = 0,8 2− − = 1,33 → sinh HCO3 CO3 0,6 n HCO − /Y = 2n CO2 − n OH− = 0, 4mol ; n CO 2− = 0, − 0, = 0, 2mol 3 n Ba 2+ /Y = 0, 2.1,5 − 0, = 0,1mol n OH− = 0, 2.1,5 = 0,3mol n HCO − /Y n CO 2− = 0,3 mol 3 n Ba 2+ = 0, + 0,1 = 0,3mol = n CO 2− n BaCO3 = 0,3 mol → m = 0,3.197 = 59,1(g) Câu 29: Đáp án B (1) Đúng (2) Đúng (3) Sai, chẳng hạn anilin có tính bazơ yếu NH3 (4) Sai, polipeptit sở tạo nên protein (5) Đúng (6) Đúng → có nhận định Câu 30: Đáp án C Tính n H2 = 0,15mol;n C4H4 = 0,05mol.a Khi nung nóng khối lượng hỗn hợp: msau pu = mtruoc pu = 0,15.2 + 0,005.52 = 2,9 gam Từ tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng với H2 Chú ý: n H2 phan ung n hon hop truoc phan ung n hôn hop sau phan ung n hon hop sau phan ung 2,9 2.14,5 0, 0,1 0,1mol 0,1mol Thêm nữa, H2 phản ứng cộng vào nối đôi, làm 0,1 mol liên kết hỗn hợp trước phản ứng Mà số mol lk trước phản ứng là: 0,05 = 0,15 mol nên sau phản ứng 0,15 - 0,1 = 0,05 mol Vậy khối lượng brom phản ứng là: 0,05 160 = gam Câu 31: Đáp án C Có phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d), (g) Câu 32: Đáp án C Có phát biểu đúng: (a), (b), (c), (f), (g) Câu 33: Đáp án B Có phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d), (g) Câu 34: Đáp án B Có phát biểu đúng: (a), (d), (e), (f), (g) Câu 35: Đáp án D Trang 14 21,62 gam E (este đơn chức) + vừa đủ 0,3 mol NaOH → n COO E = 0,3 mol • Đốt 21,62 gam E (0,3 mol) + O2 → X mol CO2 + y mol H2O (CO2 + H2O) + Ca(OH)2 dư có mdung dich giam = 56x - 18y = 34,5 gam Lại có m E = 12x + 2y + 0,3.32 = 21,62 gam → x = 0,87 mol y = 0,79 mol C= nE 0,87 = = 0, 29 → X : HCOOCH3 n CO2 0,3 → n CO2 − n H2O = n Y + Z = 0, 08 mol → n X = 0, 22 mol Chú ý: Y, Z không no thủy phân cho ancol nên số C Y,Z Chặn số Ctrung bình X < 0,87 − 0,08.4 = 2,5 → số Cx = hay X HCOOCH3 0, 22 • Biện luận: hai ancol đồng đẳng nên ancol lại C2H5OH Thủy phân E cho muối mà muối HCOONa (no rồi) → muối lại phải không no C=C gốc axit Y Z nghĩa Y Cn H 2n −1COOCH3 Z Cn H 2n −1COOC2 H (Y, Z đồng đẳng kế tiếp) Đơn giản, tính lại số Ctrung binh Y,Z = 0,87 − 0, 22.2 = 5,375 0,08 → Số CY = số Cz = → Chỉ quan tâm muối lớn F 0,08 mol C3H5COONa —> rnmuối = 8,64 gam Câu 36: Đáp án C Quy X C2 H NO , CH2, H2O n C2H3NO = n H2 = 2.0,22 = 0,44 mol Muối gồm 0,44 mol C2H4NO2Na X mol CH2 đốt cho CO2: (0,66 + x) mol H2O: (0,88 + x) mol mbình tăng = mCO2 + mH2O = 56,04 x = 0,18 mol n NaOH = n C2H3NO = 0, 44mol Bảo toàn khối lượng: m + 0,44.40 = m + 15,8 + mH2O n H2O = 0,1 mol Đặt n A = a; n B = b nx = a + b = 0,1 mol; n C2H3 NO = 0,44 mol = 4a + 5b Giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol n Ala = n CH2 =0,18 mol; n Gly = 0,44 - 0,18 = 0,26 mol Gọi số gốc Ala A B m n ( m 3;1 n ) → 0,06m + 0,04n = 0,18 Giải phương trình nghiệm ngun có: m = 1; n = Trang 15 → B Gly Ala → %mB = 0,04.345 100% = 46,94% 0, 44.57 + 0,18.14 + 0,1.18 Câu 37: Đáp án D X Y có dạng C n H 2n − O C m H 2m − O ( n 3; m ) Ta có: n CO2 − n H2O = (k − 1) n hop chat (với k độ bất bão hòa hợp chất hữu cơ) Áp dụng: n CO2 − n H2O = nx + 2nY = n COO n COO = 0,11 mol m E = mC + m H + m0 = 0,43.12 + 0,32.2 + 0,11 16 = 9,32(g) → Thí nghiệm dùng gấp thí nghiệm 46,6 = lần 9,32 → n COOthi nghiem = 0,11 = 0,55 mol < n NaOH = 0,6 mol NaOH dư n H2O ban dau = 176(g) Đặt nx = x; nY = y x + 2y = 0,55 mol m H O/ Z = 176 + 18 X 2y = (176 + 36y) (g); MT = 32 T CH 3OH với số mol x → mbinhtăng = 188,85(g) = 176 + 36y + 32x - 0,275.2 Giải hệ có: x = 0,25 mol; y = 0,15 mol Đặt số C X Y a b (a > 4; b > 4) 0,25a + 0,15b = 0,43 Giải phương trình nghiệm ngun có: a = 5; b = → Y C6H804 %mY = 0,15.144 100% = 46,35% 46,6 Câu 38: Đáp án B Ta có ne trao đổi = It = 0, 44mol 96500 Giả sử anot có Cl2 → n Cl2 = 0,15mol → n e = 0,3mol 0, 44mol → vơ lý → Tại anot có khí Cl2 khí O2 Q trình điện phân anot: 2Cl− − 2e → Cl2 H2O − 2e → 2H+ + O2 n Cl2 + n O2 = 0,15 n Cl = 0, 08mol n NaCl = 0,16mol → → n Cu ( NO3 )2 = 0, 2mol 2n Cl2 + 4n O2 = 0, 44 n O2 = 0, 07mol - Dung dịch sau điện phân chứa Na+ (0,16 mol), NO3− (0,4 mol) H+ BTDT + Xét dung dịch sau điện phân có: ⎯⎯⎯ → n H+ = n NO− − n Na+ = 0, 24mol - Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch thì: Trang 16 3Fe + 8H+ + NO3− → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,24 0,4 0,09 mol + Theo đề ta có: mFe - mrắn khơng tan = mFe( bị hịa tan) → m – 0,8m = 0,09.56 → m=25,2 (g) Câu 39: Đáp án A Y chứa H2 z không chứa NO3− Lập sơ đồ phản ứng: Mg 2+ 2+ CO2 Mg BaCl2 →140,965(g) Fe ⎯⎯⎯ NO Fe H SO 4 + Mg(OH) Na 2SO4 + → + H 2O + K NaOH → + NH3 + Fe3O4 KNO3 NO2 NH + ⎯⎯⎯ Fe(OH) K 2SO4 FeCO3 H SO24− 31,12(g) n H2SO4 = nSO2− = n BaSO4 = 40,965 0,56 = 0,605mol; n NH+ = nkhí = = 0,025mol 233 22, Bảo tồn điện tích: n Na+ + n K+ /Z = 2nSO2− n KNO3 = n K+ = 0,605.2 −1,085 = 0,125mol b sai • Đặt n Mg2+ = x mol; n Fe2+ = y mol nNaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; mkết tủa = 58x + 90y = 42,9g → Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol → (e) m = 0,15 24 + 0,38 56 + 0,125 39 + 0,025 18 + 0,605 96 = 88,285(g) (a) sai Bảo toàn khối lượng: mH2O = 31,12 + 0,605 98 + 0,125.101 - 88,285 - 0,2 29,2 = 8,91(g) n H2O = 0,495 mol Bảo tồn ngun tơ Hidro: n H2 = (0,605 - 0,025 - 0,495 2)/2 = 0,06 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n (NO,NO2 ) = n N/Y = 0,125-0,025 = 0,l mol → n FeCO3 = n CO2 =0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04mol %mFeCO3 = 0,04.116 100% = 14,91% ( c) sai 31,12 → mX = mMg + mFe + mO + mCO3 mO = 31,12 - 0,15 24 - 0,38 56 - 0,04 60 = 3,84(g) → n O = 0,24 mol n Fe3O4 = 0,06 moL → (d) sai có (e) Câu 40: Đáp án A Hiện tượng quan sát lịng trắng trứng đục dần sau đơng tụ lại thành mảng bám vào thành ống nghiệm đun nóng xảy tượng đơng tụ protein Trang 17 ĐỀ SỐ 05 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A KHSO4 B Ba(OH)2 C NaOH D NH3 Câu Kim loại sau thuộc nhóm VIIIB bảng tuần hồn hóa học? A Cu B Zn C Fe D Cr Câu Thuốc nổ đen chứa cacbon, lưu huỳnh kali nitrat Công thức hóa học kali nitrat A KNO2 B KNO3 C KCl D KHCO3 Câu Axit béo X có liên kết phân tử, X là? A Axit stearic B Axit oleic C Axit panmitic D Axit linoleic C BaSO4 D C6H12O6 (glucozơ) Câu Chất sau chất điện ly mạnh? A CH3COOH B Mg(OH)2 Câu Cho dung dịch sau: C6H5NH2 (anilin), NH2 -CH2 -COOH , HOOC-[CH2 ]2 -CH(NH2 )-COOH , C2H5NH2, NH2 -[CH2 ]4 -CH(NH2 )-COOH Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím A B C D Câu Cho dung dịch NaHSO4 dư vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng Chất X A NaOH B BaCl2 C NaHCO3 D NaAlO2 Câu X chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn, tạo loại bột nhão có khả đơng cứng nhanh nhào bột với nước; thường dùng để nặn tượng, đúc khn, bó bột gãy xương Cơng thức hóa học X A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D CaO Câu Cao su Buna - N có tính chống dầu cao, điều chế từ phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3đien với A N2 B C6 H5 -CH = CH2 C CH2 = CH-CN D CH2 = CH-COO-CH3 Câu 10 Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy oxit tương ứng? A Na B Al C Cr D Fe Câu 11 Cho chất: xenlulozơ, amilozơ, saccarozơ, amilopectin Số chất tạo nên từ mắt xích -glucozơ A B C D Câu 12 Trong số hợp chất crom, chất sau chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước (ở điều kiện thường)? A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr2O3 D Na2CrO4 Trang Câu 13 Cho 16,25 gam Zn vào 200 ml dung dịch FeSO4 1M, sau phản ứng thu m gam hỗn hợp kim loại X Hòa tan m gam X dung dịch HCl dư thấy V lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 10,08 D 1,12 Câu 14 Cho V ml dung dịch HCl 1M vào 300ml dung dịch NaAlO2 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,85 gam kết tủa Giá trị lớn V A 375 B 225 C 250 D 300 Câu 15 Cho chất sau: anilin, phenylamoni clorua, alanin, lysin, metyl butirat Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (ở điều kiện thích hợp) A B C D Câu 16 Thủy phân hoàn tồn 3,42 gam saccarozơ mơi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20 Câu 17 Cho 0,1 mol H2 N-CH2 -COOH tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch m gam muối Giá trị m A 23,50 B 34,35 C 20,05 D 27,25 Câu 18 Cho phát biểu sau: (1) Thành phần tinh bột amilozơ (2) Các gốc -glucozơ mạch Amilopectin liên kết với liên kết 1,4-glicozit 1,6glicozit (3) Tinh bột xenlulozơ polime có cấu trúc khơng phân nhánh (4) Tinh bột xenlulozơ tan dung dịch H2SO4 đun nóng tan nước svayde (5) Xenlulozơ dùng để điều chế thuốc súng không khói, sản xuất tơ visco tơ axetat (6) Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào nhúm thấy nhúm chuyển thành màu xanh (7) Các hợp chất glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ chứa nhóm -OH phân tử Số phát biểu không A B C D Câu 19 Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Ba2+, Cl-, CO32- , NH +4 B K+, OH-, Cl-, HCO3- C Na+, Ba2+, NO3- , HCO3- D Fe2+, Cl-, NO3- , H+ Câu 20 Cho vào ống nghiệm khoảng ml etyl axetat, sau thêm vào ml dung dịch H2SO4 20% đun nhẹ (hoặc đun cách thủy) Sau thời gian, kết thu đựơc A xuất kết tủa trắng có khí Trang B chất lỏng ống nghiệm tạo hỗn hợp đồng C chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp D chất lỏng ống nghiệm tách thành ba lớp Câu 21 Cho phương pháp sau: (a) Gắn kim loại kẽm vào kim loại sắt (b) Gắn kim loại đồng vào kim loại sắt (c) Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt (d) Tráng thiếc lên bề mặt sắt Số phương pháp điện hóa sử dụng để bảo vệ kim loại sắt không bị ăn mòn A B C D Câu 22 Cho chất rắn sau: CrO3, Cr, Cr2O3, Cr(OH)3, K2Cr2O7, K2CrO4 Số chất tan hoàn toàn dung dịch NaOH loãng, dư A B C D Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn m1 gam triglixerit X (mạch hở) cần dùng 1,55 mol O2 thu 1,10 mol CO2 1,02 mol H2O Cho 25,74 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu m2 gam muối Giá trị m2 A 30,78 B 24,66 C 28,02 D 27,42 Câu 24 Cho loại tơ sau: tơ enang, tơ visco, tơ axetat, tơ nilon-6, tơ olon, tơ lapsan, tơ tằm, tơ nilon6,6 Số tơ dãy thuộc loại tơ tổng hợp A B C D Câu 25 Hấp thụ hoàn toàn 0,5 mol CO2 vào dung dịch chứa Ba(OH)2 0,3 mol NaOH, thu m gam kết tủa dung dịch X chứa muối Cho từ từ dung dịch chứa HCl 0,3M H2SO4 0,1M vào dung dịch X thấy thoát 3,36 lít CO2 (đktc) đồng thời thu dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, thu 29,02 gam kết tủa Giá trị m A 59,10 B 49,25 C 43,34 D 39,40 Câu 26 Este X hai chức, phân tử có chứa vịng benzen Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 3,2 gam metanol 25 gam hỗn hợp Y gồm hai muối khan Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol) (1) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (2) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (3) nX2 + nY → tô lapsan + 2nH2O (4) nX3 + nZ → tô nilon-6,6 + 2nH2O Công thức phân tử X A C10H18O4 B C10H16O5 C C8H14O5 D C8H14O4 Câu 28 Cho thí nghiệm sau: Trang (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch chứa Ba(OH)2 (2) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa phèn chua (3) Sục khí NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 (4) Cho từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch chứa NaAlO2 (5) Sục khí HCl dư vào dung dịch chứa AgNO3 (6) Cho từ từ đến dư dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch KOH khuấy Số thí nghiệm có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan hết A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (1) Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước…có cơng thức KAl(SO4)2.24H2O (2) Dùng Ca(OH)2 với lượng dư để làm tính cứng tạm thời nước (3) Khi nghiền clanhke, người ta trộn thêm 5-10% thạch cao để điều chỉnh tốc độ đông cứng xi măng (4) NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…) (5) Xesi dùng làm tế bào quang điện Số phát biểu A B C D Câu 30 Hỗn hợp X gồm axetilen etan có tỉ lệ mol tương ứng 1: qua ống đựng xúc tác thích hợp, nung nóng nhiệt độ cao thu hỗn hợp Y gồm etan, etilen, axetilen H2 Tỉ khối hỗn hợp Y so với hidro A 0,35 129 Nếu cho 0,65 mol Y qua dung dịch brom dư số mol Br2 phản ứng tối đa 13 B 0,50 C 0,65 D 0,40 Câu 31 Cho a gam hỗn hợp X gồm BaO Al2O3 vào nước, thu dung dịch Y Cho dung dịch H2SO4 vào Y, khối lượng kết tủa (m, gam) theo số mol H2SO4 biểu diễn theo đồ thị sau Giá trị a A 40,8 B 56,1 C 66,3 D 51,0 Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng hợp trùng ngưng (2) Ở điều kiện thường metylamin, đimetylamin, trimetylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước (3) Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ bị thủy phân môi trường kiềm cho -glucozơ (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 liên kết peptit phân tử Trang (5) Metyl metacrylat, glycozơ, triolein tham gia phản ứng với nước brom Số phát biểu A B C D Câu 33 Điện phân dung dịch chứa 14,28 gam hỗn hợp CuSO4 NaCl dòng điện chiều có cường độ 4A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch X (có pH ) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí hai điện cực, có tỉ khối so với He 6,2 Bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị t A 5790 B 6755 C 7720 D 8685 Câu 34 Đun nóng 29,84 gam hỗn hợp E chứa X (C4H14O3N2) Y (C5H14O4N2) với 500ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Z gồm amin đồng đẳng có tỉ khối so với hiđro 17,6 hỗn hợp rắn T Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T A 48,21% B 39,26% C 41,46% D 44,54% Câu 35 Hịa tan hồn tồn 21,24 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat (X) muối cacbonat (Y) vào nước thu 200 ml dung dịch Z Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO4 0,3M HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch X, thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) dung dịch T Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào T, thu 49,44 gam kết tủa Biết X muối kim loại kiềm Nhận định sau sai? A (X) muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% khối lượng hỗn hợp B (X) (Y) có tính lưỡng tính C (Y) muối kali cacbonat chiếm 57,63% khối lượng hỗn hợp D (X) (Y) bị phân hủy nhiệt Câu 36 Bộ dụng cụ kết tinh (được mơ tả hình vẽ dưới) dùng để A tách chất lỏng có nhiệt độ sơi khác nhiều B tách hai chất lỏng không trộn lẫn vào C tách hai chất rắn có độ tan khác D tách chất lỏng chất rắn Câu 37 Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; Al2(SO4)3 1M; AlCl3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) Tiến hành thí nghiệm sau: TN1: Trộn V ml (1) với V ml (2) 3V ml dung dịch NaOH 1M thu a mol kết tủa TN2: Trộn V ml (1) với V ml (3) 3V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 5a mol kết tủa TN3: Trộn V ml (2) với V ml (3) 4V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu b mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn So sánh sau đúng? A b = 6a B b = a C b = 3a D b = 4a Câu 38 X, Y, Z este no mạch hở (không chứa nhóm chức khác MX MY MZ ) Đun nóng hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol T hỗn hợp F chứa Trang muối A B có tỉ lệ mol tương ứng : 3(MA MB ) Dẫn toàn T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 15,0 gam; đồng thời thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy tồn F thu Na2CO3, CO2 9,9 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố H Y A 5,08% B 6,07% C 8,05% D 6,85% Câu 39 Hòa tan hết 30,56 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4 FeCO3 dung dịch chứa HCl 0,24 mol HNO3, thấy thoát hỗn hợp khí X gồm CO2, No 0,08 mol N2O; đồng thời thu dung dịch Y có khối lượng tăng 22,60 gam so với dung dịch ban đầu Tỉ khối X so với He 9,95 Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thu 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) 239,66 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 có hỗn hợp ban đầu A 32,04% B 39,27% C 38,62% D 37,96% Câu 40 Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa tristearin theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vài giọt nước cất Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – 5ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để nguội Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, hỗn hợp tách thành hai lớp B Có thể thay tristearin thí nghiệm dầu dừa với lượng phù hợp C Phần chất lỏng sau tách hết xà phịng hịa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam D Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa Đáp án 1-D 2-C 3-B 4-D 5-C 6-D 7-B 8-C 9-C 10-B 11-A 12-C 13-B 14-A 15-A 16-C 17-D 18-D 19-C 20-C 21-C 22-A 23-C 24-D 25-B 26-D 27-C 28-A 29-D 30-B 31-B 32-D 33-C 34-C 35-C 36-C 37-A 38-D 39-D 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Các phương trình phản ứng: 2Al + 6KHSO → Al ( SO )3 + 3K 2SO + 3H 2Al + Ba ( OH )2 + 2H2O → Ba ( AlO2 )2 + 3H2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 Trang Dung dịch NH3 có tính bazơ yếu nên khơng thể hòa tan với Al Câu 2: Đáp án C Cấu hình electron Fe Ar 3d 4s2 , nguyên tử Fe có tổng số electron phân lớp 3d + 4s 8, electron cuối điền vào phân lớp 3d, Fe thuộc nhóm VIIIB Câu 3: Đáp án B Gốc nitrat gốc axit axit nitric HNO3 Vậy KNO3 có tên là: Kali nitrat Câu 4: Đáp án D Axit linoleic có cơng thức C17H31COOH, có k = (2 liên kết gốc hidrocacbon liên kết nhóm COOH) Câu 5: Đáp án C Chất điện ly mạnh bao gồm: - Các axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, HClO3, HClO4 - Các bazo mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 - Hầu hết muối (kể muối kết tủa) Câu 6: Đáp án D Ta có: C6H5NH2 (anilin): amin có tính bazo yếu nhóm phenyl hút e nguyên tử Nitơ nên không làm quỳ chuyển màu NH2 -CH2 -COOH : aminnoaxit có số nhóm −COOH = số nhóm − NH2 nên khơng làm quỳ chuyển màu mơi trường gần trung tính HOOC-[CH2 ]2 -CH(NH2 )-COOH : làm quỳ chuyển đỏ số nhóm −COOH nhiều số nhóm −NH2 C2H5NH2: làm quỳ chuyển xanh NH2 -[CH2 ]4 -CH(NH2 )-COOH : làm quỳ chuyển xanh số nhóm −NH2 nhiều số nhóm −COOH Câu 7: Đáp án B Ta có phương trình phản ứng NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 NaCl + HCl Câu 8: Đáp án C Ứng dụng thạch cao nung, công thức CaSO4 H2O Câu 9: Đáp án C Điều chế cao su Buna - N xt:Na nCH2 = CH − CH = CH2 + nCH2 = CHCN ⎯⎯⎯ →− CH2 − CH = CH − CH2 − CH2 − CHCN n − Chú ý: tên gọi Buna-N có ý nghĩa: điều chế từ đồng trùng Butadien (Bu), có xúc tác Na (Na), đồng trùng hợp acrilonitrin (có chứa N) Câu 10: Đáp án B Trang Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại kiềm, kiềm thổ Al có cách điều chế điện phân nóng chảy Thường hay điện phân nóng chảy muối clorua, riêng trường hợp AlCl3 có tính chất dễ thăng hoa (chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái mà không qua trạng thái lỏng) nên khơng thể điện phân nóng chảy, thay vào người ta điện phân Al2O3 Câu 11: Đáp án A Chất tạo nên từ mắt xích -glucozơ amilozơ amilopectin Câu 12: Đáp án C Cr2O3: màu lục thẫm, Cr(OH)3 màu lục xám, CrO3 màu đỏ thẫm, Cr(OH)2 màu vàng Câu 13: Đáp án B Bảo tồn mol electron: ne nhận = 2n H = ne nhường = 2n Zn → n H = 0,25 mol → VH = 5,6 lit 2 Câu 14: Đáp án A Cơng thức tính nhanh n H+ = 4n AlO− − 3n n AlO− = 0,15 mol,n = 0,075 mol max 2 → n H+ = 0,375mol → V = 375ml max Câu 15: Đáp án A Chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng anilin, alamin, lysin Câu 16: Đáp án C Ta có: m= 3,42 4.108 = 4,32 gam (do Glucozơ Fructozo tham gia tráng bạc với tỷ lệ mol 342 Glucozơ/Fructozơ tạo mol Ag) Câu 17: Đáp án D Quy đổi: 0,1 mol H2 NCH2COOH + 0,3 mol HCl + NaOH → muối + H2O có n H O = n NaOH = n HCl + nCOOH = 0,1 + 0,3 = 0,4(mol) Bảo toàn khối lượng có: m(muối) = 0,1.75 + 0,3.36,5 + 0,4.40 − 0,4.18 = 27,25 (gam) Câu 18: Đáp án D Ta có: (1) Thành phần tinh bột amilozơ (sai, thành phần amilopectin) (2) Các gốc -glucozơ mạch Amilopectin liên kết với liên kết 1,4-glicozit 1,6-glicozit (đúng) (3) Tinh bột xenlulozơ polime có cấu trúc khơng phân nhánh (sai, dạng amylopectin tinh bột polime có nhánh) Trang (4) Tinh bột xenlulozơ tan dung dịch H2SO4 đun nóng tan nước svayde (sai, tinh bột không tan nước Svayde) (5) Xenlulozơ dùng để điều chế thuốc súng không khói, sản xuất tơ visco tơ axetat (đúng) (6) Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào nhúm thấy nhúm chuyển thành màu xanh (sai, dung dịch Iot chuyển xanh tiếp xúc với tinh bột) (7) Các hợp chất glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ chứa nhóm -OH phân tử (đúng) Câu 19: Đáp án C Điều kiện để ion tồn dung dịch chúng không phản ứng với A Ba2+ + CO32− → BaCO3 B HCO3− + OH − → CO32− + H2 O C 3Fe2+ + 4H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H2O Câu 20: Đáp án C Phản ứng thủy phân Este môi trường axit phản ứng thuận nghịch + H ⎯⎯ → CH COOH + C H OH CH3COOC2 H5 + H2O ⎯ ⎯ Vậy sau phản ứng dung dịch có: CH3COOH, C2H5OH sinh H2SO4 chất xúc tác lại, riêng CH3COOC2H5 cịn dư khơng tan dung mơi nước nên bị tách lớp Câu 21: Đáp án C Phương pháp điện hóa sử dụng bảo vệ kim loại (a), (b) có (a) bảo vệ sắt khơng bị ăn mịn Câu 22: Đáp án A Chất tan hồn tồn dung dịch NaOH lỗng, dư CrO3, Cr(OH)3, K2Cr2O7, K2CrO4 Câu 23: Đáp án C Ta có: BTKL BT:O ⎯⎯⎯ → m X = 17,16 (g) ⎯⎯⎯ → n X = 0,02 mol (6n X + 2n O = 2n CO + n H O ) → M X = 2 → 25,74 (g) X n X = 17,16 = 858 0,02 25,74 = 0,03(mol) 858 BTKL → m = 28,02 (g) Khi cho X tác dụng với KOH thì: n KOH = 3n X = 3n C3H5 (OH)3 = 0,09 mol ⎯⎯⎯ Câu 24: Đáp án D Tơ thuộc loại tơ tổng hợp tơ enang, tơ nilon-6, tơ lapsan, tơ nilon-6,6 Câu 25: Đáp án B BTÑT → 2x + y = 0,3 (1) Dung dịch X chứa Na+ (0,3 mol), CO32− (x mol).HCO3− (y mol) ⎯⎯⎯ Trang Khi cho từ từ axit vào muối thì: n CO2− = n H+ − n CO2 x = 0,5V − 0,15 (2) BT:C → x + y − 0,15 mol) Dung dịch Y có chứa SO24− (0,1V mol),HCO3− ( ⎯⎯⎯ Khi cho Ba(OH)2 dư vào Y, thu kết tủa → 23,3V + 197(x + y − 0,15) = 29,02 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,05; y = 0,2; V = 0,4 BaCO3 : 0,5 − x − y = 0,25 mol → m = 49,25 (g) Câu 26: Đáp án D Vì nNaOH = 3nX → X phản với NaOH theo tỉ lệ mol 1: có dạng CH3 -OOC-R-COO-C6 H4 -R Hỗn hợp muối gồm R(COONa)2 RC6 H4ONa → 0,1.(R + 134) + 0,1.(R + 115) = 25 R = → R = Số công thức cấu tạo có thỏa mãn CH3 -OOC-COO-C6 H5 ; CH3OOC-C6 H4 -OOCH (o, m, p) Câu 27: Đáp án C (1) HOOC-(CH2 )4 COO-CH2CH2 -OH + 2NaOH → (CH2 )4 (COONa)2 + C2 H4 (OH)2 + H2O (2) (CH2 )4 (COONa)2 + H2SO4 → (CH2 )4 (COOH)2 + Na2SO4 (3) nC2 H4 (OH)2 + nC6 H4 (COOH)2 → tô lapsan + 2nH2O (4) n(CH2 )4 (COOH)2 + n(CH2 )6 (NH2 )2 → tô nilon-6,6 + 2nH2O Vậy X có CTPT C8H14O5 Câu 28: Đáp án A (1) Ban đầu xuất kết tủa trắng BaCO3 sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt (2) Xuất kết tủa trắng BaSO4 không tan (3) Xuất kết tủa trắng Al(OH)3 không tan (4) Ban đầu xuất kết tủa trắng Al(OH)3 sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt (5) Xuất kết tủa trắng AgCl không tan (6) Xuất kết tủa trắng tan ngay, sau xuất kết tủa lại khơng tan Câu 29: Đáp án D Ta có: (1) Sai, Phèn chua có cơng thức KAl(SO4)2.12H2O (2) Sai, Dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để làm tính cứng tạm thời nước Câu 30: Đáp án B Giả sử có 1mol C2H2 mol C2H6 → m X = 86 (gam) mà m X = m Y → nY = 13 mol Trang 10 Ta có: nH = nY − n X = 10 BT: mol ⎯⎯⎯ → 2nC H + nH = nBr → nBr = mol 2 2 3 Vậy 0,65 mol Y có 0,5 mol brom tham gia phản ứng Câu 31: Đáp án B Dung dịch Y chứa Ba(OH)2 (x mol) Ba(AlO2)2 (y mol) Tại n H2SO4 = 0,6 mol → n OH− + 4n AlO− = n H+ → x + 4y = 0,6 (1) Tại m = 85,5 → 233n Ba2+ + 78n AlO− = 85,5 → 233.(x + y) + 78.2y = 85,5 (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,2;y = 0,1 → X gồm BaO (0,3 mol) Al2O3 (0,1 mol) → a = 56,1 (gam) Câu 32: Đáp án D Ta có: (1) Sai, Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng (3) Sai, Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ bị thủy phân mơi trường axit thu sản phẩm có chứa glucozơ (4) Sai, Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc -amino axit phân tử Câu 33: Đáp án C Đặt: 160a + 58,5b = 14,28 a = 0,06 BTe : 2a + 2c = b + 4b n CuSO = a; n H = c b = 0,08 n = 0,5b + c + d = 0,2 → → n NaCl = b; n O2 = d 0,5b.71 + 2c + 32d c = 0,1 = 6,2 d = 0,06 ( 0,5b + c + d ) BTe ⎯⎯ ⎯ → ne = 2a + 2c = b + 4d = 0,32 → t = 0,32.96500 = 7720s Câu 34: Đáp án C Nhận xét: X có cơng thức phân tử C4H14O3N2 nên X muối amonicacbonat có dạng RNH3+ CO32− H3 N + R , Y có công thức phân tử C5H14O4N2 nên Y muối amoni axit cacboxylic ( ) ( chức có dạng RNH3+−OOC R COO− H3N+ R ) Hoặc biện luận theo công thức k C H O N = x y z t 2x + + t − = +i Trong k: độ bất bão hịa tính theo phân tử, : số liên kết pi phân tử, i: số liên kết ion phân tử Nếu muối amoni có ngun tử O muối: NO3− (i = 1, = 1) , HCO3− (i = 1, = 1) , CO32− (i = 2, = 1) Nếu muối amoni có 2, nguyên tử O muối axit cacboxylic đơn chức chức Trang 11 C2 H NH3 − CO3 − NH3CH3 : x mol 138x + 166y = 29,84 x = 0,12 → → CH (COONH3CH3 )2 : y mol (x + 2y) : x = : y = 0,08 Muối thu gồm Na2CO3 (0,12 mol); CH2(COONa)2 (0,08 mol); NaOH dư (0,1 mol) → %m = 41,46% Câu 35: Đáp án C Ta có: - Khi cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch chứa 0,06 mol KHSO4 0,09 mol HCl thì: n CO2− (trongZ) = n HCl + n KHSO − n CO = 0,09 mol - Khi cho dung dịch T tác dụng với Ba(OH)2 ta được: n BaSO = nKHSO = 0,06 mol → n BaCO = 4 m −233n BaSO 197 = 0,18mol , Vậy T chứa 0,18 mol HCO3− BTBT C ⎯⎯⎯⎯ → nHCO− (trongZ) = nBaCO + nCO − nCO2− = 0,15 mol 3 - Vậy Z chứa 0,15 mol HCO3− 0,09 mol CO32 − - Giả sử X muối NaHCO3, gọi muối Y A2(CO3)n ta có: nA (CO3 )n MA = = nCO2− n = m muối − 84.n NaHCO 8,46n n=1(thỏa maõn ) 0,15 → MM (CO ) = = ⎯⎯⎯⎯⎯ → MA CO = 96 n n n A (CO ) 0,09 M A CO − MCO2− 3 ( = 18 NH +4 n ) Vậy muối X NaHCO3 Y (NH4)2CO3 - Không xét tiếp trường hợp cịn lại trường hợp thỏa mãn A Đúng, NaHCO3 (X) muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% khối lượng hỗn hợp B Đúng, (X) NaHCO3 (Y) (NH4)2CO3 có tính lưỡng tính C Sai, (Y) (NH4)2CO3 muối amoni cacbonat chiếm 40,67% khối lượng hỗn hợp D Đúng (X) NaHCO3 (Y) (NH4)2CO3 bị phân hủy nhiệt Câu 36: Đáp án C Hai chất rắn có độ tan khác nhau, pha thành dung dịch cho kết tinh trở lại nhiệt độ khác Câu 37: Đáp án A Các dung dịch (1), (2), (3) AlCl3, H2SO4, Al2(SO4)3 Khi cho mol H2SO4 mol Al2 (SO4 )3 → b = + = → b = 6a Câu 38: Đáp án D BTKL → m T = m binh + m H = 15,5(g) Dẫn toàn ancol T qua bình đựng Na dư thì: ⎯⎯⎯ Trang 12 Ta có n T = 2n H a = m 0,5 15,5a a=2 → MT = T = ⎯⎯→ M T = 62(C2 H (OH)2 ) a nT 0,5 Khi đốt F ta thu đựơc: nCO = n H O = 0,55mol mà 2 n NaOH = nCOO = 2n T = 0,5 → n Na CO = 0,25mol BT:C Xét hỗn hợp F ta có: ⎯⎯⎯ → nC ( muối ) = nCO + nNa CO = 0,8(mol) 2 n A + n B = 2n T n = 0,35mol BT:C C = → A ⎯⎯⎯ → 0,35CA + 0,15CB = 0,8 → A n A : n B = : n B = 0,15mol CB = Vậy hai muối A B HCOONa C2H5COONa → X, Y Z C2H4(OOCH)2HCOOCH2CH2OOCC2H5 C2H4(OOCC2H5)2 Vậy %mH Y = 6,85% Câu 39: Đáp án D Khối lượng dung dịch tăng: 30,56 − m X = 22,6 → 44n CO + 30n NO = 4,44 (1) n X = mX = 0,2 → n CO + n NO = 0,12 (2) MX Từ (1), (2) có: nCO = n NO = 0,06 mol BT:N → nFeCO = 0,06mol ⎯⎯⎯ → nNH+ = 0,02 mol Khi đó: 24x + 232y + 0,06.116 = 30,56 (1) Ta có: n H+ = 10n NH+ + 2n CO2 + 4n NO + 10n N2O + 2n O(Fe3O4 ) = n HCl + n HNO3 → n HCl = 1,24 + 8y Kết tủa thu gồm AgCl(1,24 + 8y) Ag (z mol) → 143,5.(1,24 + 8y) + 108z = 239,66 (2) BT:e ⎯⎯⎯ → 2x + y + 0,06 = 0,09.3 + 0,08.8 + 0,02.8 + z (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,5;y = 0,05;z = 0,04 → %m Fe O = 37,96% Câu 40: Đáp án D Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để thu lấy xà phòng cách dễ dàng xà phịng bên bề mặt chất lỏng sau thêm dung dịch NaCl bão hòa => Phát biểu sai: “Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa” Trang 13 ĐỀ SỐ 06 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Thép không gỉ (inox) hợp kim Fe với nguyên tố sau đây? A Cr B Sn C Zn D C Câu Nguyên tố sau thường có hàm lượng cao ven đường quốc lộ? A Al B Cu C As D Pb Câu Ở điều kiện thường, kim loại sau tan nước? A Fe B Ag C Na D Cu Câu Glyxin tên gọi chất sau đây? A H NCH COOH B CH 3CH NH C H NCH CH COOH D H NCH ( CH3 ) COOH Câu Thủy phân vinyl axetat môi trường axit thu được? A Axit axetic ancol etylic B Axit axetic anđehit axetic C Axit axetic anhiđrit axetic D Axit axetic ancol vinylic Câu Công thức sau biểu diễn mối quan hệ H + độ pH dung dịch? A H + = − lg pH B pH = lg H + C H + = 10− pH D H + = 10pH Câu Chất sau thuộc loại ankađien liên hợp? A CH = C = CH B CH − CH = C = CH C CH = CH − CH − CH = CH D CH = CH − CH = CH Câu Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức sau đây? A ancol B anđehit C xeton D amin Câu Trong công nghiệp, nhôm điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy AlCl3 B Điện phân dung dịch AlCl3 C Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2 O3 Câu 10 Cho hợp kim: Fe − Cu; Fe − C; Zn − Fe; Mg − Fe tiếp xúc với khơng khí ẩm Số hợp kim Fe bị ăn mịn điện hóa là? A B C D Câu 11 Lấy mol kim loại Mg, Al, Zn, Fe cho tác dụng với dung dịch H 2SO loãng dư Kim loại giải phóng lượng khí H nhiều điều kiện? A Mg B Zn C Fe D Al Trang Câu 12 Cho dãy chất: NaHCO3 , Na 2CO3 , Ca ( HCO3 )2 , FeCl3 , AlCl3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là? A B C D Câu 13 Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na 2CO3 , Na 2SO , BaCO3 , BaSO Chỉ dùng nước khí cacbonic nhận biết chất ? A B C D Câu 14 Dung dịch X chứa ion sau: Ba 2+ , Ca 2+ , Mg 2+ , K + , H + , Cl− Để tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm cation vào, ta cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch sau đây? A K 2SO B Na CO C KCl D K CO3 Câu 15 Lên men rượu dung dịch chứa 225 gam glucozơ thu 92 gam ancol etylic Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic là? A 60% B 40% C 80% D 54% Câu 16 Khi clo hóa PVC ta thu tơ clorin chứa 66,18% clo khối lượng Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC? A B C D Câu 17 Phát biểu sau đúng? A Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng B Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic C Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp D Sợi bông, tơ tằm polime thiên nhiên Câu 18 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm muối KNO Cu ( NO3 )2 , hấp thụ tồn sản phẩm khí sinh vào nước dư, thấy có 0,56 lít khí (đktc) Khối lượng KNO X A 9,4g B 5,05g C 10,lg D 4,9g Câu 19 Cho hợp chất sau: (a) HOCH − CH 2OH (b) HOCH − CH − CH 2OH (c) HOCH − CH ( OH ) − CH 2OH (d) CH3 − CH ( OH ) − CH 2OH (e) CH3 − CH OH (f) CH − O − CH 2CH Các chất tác dụng với Na, Cu ( OH )2 là: A (c), (d), (f) B (a), (b), (c) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) Câu 20 Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là? A C2 H , CH 3COOH, HCOOH, C H 5OH, CH 3CHO B C2 H , HCOOH, CH 3COOH, C H 5OH, CH 3CHO Trang C C2 H , CH 3CHO, HCOOH, C H 5OH, CH 3COOH D C2 H , CH 3CHO, C2 H 5OH, HCOOH, CH 3COOH Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X, thu 0,22 gam CO 0,09 gam H O Số công thức cấu tạo phù hợp X là? A B C D Câu 22 Cho 0,1 mol axit glutamic vào 150 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol KOH phản ứng là? A 0,40 B 0,50 C 0,20 D 0,30 Câu 23 Cho 5,15 gam - aminoaxit X chứa nhóm − NH tác dụng với axit HCl (dư), thu 6,975 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là? A CH3CH 2CH ( NH ) COOH B H NCH COOH C CH3CH ( NH ) COOH D H NCH CH COOH Câu 24 Chất hữu A chứa 7,86% H; 15,73% N khối lượng Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu CO , nước khí nitơ, thể tích khí CO 1,68 lít (đktc) Cơng thức phân tử A (biết M A 100 )? A C6 H14 O N B C3 H O N C C3 H ON D C3 H ON Câu 25 Cho 11,8 gam amin no, đơn chức X, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 19,1 gam muối khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn lượng amin lượng khơng khí vừa đủ thu V (lít) khí N (đktc) Giá trị V là? A 2,24 B 89,6 C 94,08 D 96,32 Câu 26 Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca ( OH )2 0,0125M, thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 Câu 27 Phản ứng sau sai → NaCrO2 + 2H 2O A Cr ( OH )3 + NaOH ⎯⎯ B Zn + 2CrCl3 ⎯⎯ → ZnCl2 + 2CrCl2 t C Cr + Cl2 ⎯⎯ → CrCl2 D 2Na 2CrO4 + H2SO4 ⎯⎯ → Na 2Cr2O7 + Na 2SO4 + H2O Câu 28 Phát biểu sau đúng? A Al ( OH )3 Cr ( OH )3 chất lưỡng tính có tính khử B Các kim loại Fe, Na, Al, Cu điều chế phương pháp điện phân C Thổi khí NH qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm Trang D CO CO hai oxit axit tan nước Câu 29 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: () + Cl2 ,t + Br2 + KOH FeSO4 + H2SO4 4( ) Cr ⎯⎯⎯⎯ → ( X ) ⎯⎯⎯ → ( M ) ⎯⎯⎯⎯ → ( Z) ⎯⎯⎯⎯ → ( T ) ⎯⎯⎯⎯⎯ →( Y) + HCl l + H SO l T Y là? A K CrO Cr2 ( SO4 )3 B K Cr2O7 CrCl3 C K Cr2O7 CrSO D K Cr2O7 Cr2 ( SO4 )3 Câu 30 Phát biểu sau đúng? A Trong pin điện hóa, anot cực dương, catot nơi xảy oxi hóa B Trong bình điện phân, anot cực dương, nơi xảy khử C Trong pin bình điện phân, anot nơi xảy oxi hóa, catot nơi xảy khử D Các điện cực pin bình điện phân khác chất, giống dấu Câu 31 Cho phản ứng sắt (Fe) với oxi ( O ) hình vẽ Trong số phát biểu sau, số phát biểu là? (1) Sản phẩm phản ứng Fe O3 (2) Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe pháo hoa (3) Nước bình có vai trị chất xúc tác phản ứng xảy nhanh (4) Mẩu than gỗ có tác dụng làm mồi than cháy, tỏa nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng Fe O xảy (có thể thay mẩu than que diêm) (5) Cần làm uốn sợi dây thép thành hình lị xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng xảy nhanh A B C D Câu 32 X, Y, Z, T chất sau: glucozơ, anilin, fructozơ phenol Tiến hành thí nghiệm để nhận biết chúng ta có kết sau: Thuốc thử X T Y Z Nước Br2 Kết tủa Nhạt màu Kết tủa ( −) ( + ) : phản ứng dd AgNO3 / NH , t ( −) Kết tủa ( −) Kết tủa ( − ) : không phản Dd NaOH ( −) ( −) (+) ( −) ứng Các chất X, Y, Z, T là? A glucozơ, anilin, phenol, fructozơ B fructozơ, phenol, glucozơ, anilin C phenol, fructozơ, anilin, glucozơ D anilin, fructozơ, phenol, glucozơ Trang Câu 33 Cho phát biểu sau: (1) Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ gốc axit béo chưa no (2) Phản ứng thủy phân este môi trường axit gọi phản ứng xà phịng hóa (3) Tristearin, triolein có công thức là: ( C17 H33COO )3 C3H5 , ( C17 H35COO )3 C3H5 (4) Etyl fomat có phản ứng tráng bạc (5) Isoamyl axetat có mùi chuối chín (6) Este CH = C ( CH3 ) − COO − CH − CH3 có tên gọi etyl metacrylat Số phát biểu là? A B C D Câu 34 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe ( SO )3 dư (b) Sục khí Cl vào dung dịch FeCl (c) Dẫn khí H dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2 O3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là? A B C D Câu 35 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na O, K, K 2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 8% khối lượng hỗn hợp) vào nước dư, thu dung dịch Y 1,792 lít H (đktc) Dung dịch Y có khả hòa tan tối đa 8,64 gam Al Giá trị m là? A 18,0 B 17,2 C 16,0 D 15,8 Câu 36 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al 2,28 gam Cr2 O (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 1,008 lít H (đktc) Cịn cho toàn Y vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là? A 0,04 mol B 0,07 mol C 0,03 mol D 0,08 mol Câu 37 Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn, dung dịch chứa m gam hỗn hợp hai muối NaCl CuSO dịng điện chiều có cường độ ổn định Đồ thị biểu diễn mối liên hệ thời gian điện phân tổng số mol khí hai điện cực? Giá trị m là? Trang A 43,70 B 39,40 C 33,55 D 51,10 Câu 38 Hỗn hợp X gồm este đơn chức mạch hở ba este nhị chức, mạch hở, không phân nhánh đồng phân Đun nóng 11,88 gam X với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y phần chứa ancol đơn chức Z Cho toàn lượng ancol Z vào bình Na dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam Trộn Y với CaO nung điều kiện khơng khí, thu 2,016 lít (đktc) hidrocacbon Mặt khác đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O (đktc), thu 25,08 gam CO Este sau có mặt hỗn hợp X? A C2 H 5COO − CH = CH B C2 H ( COOC2 H5 )2 C C2 H ( COOC2 H5 )2 D C2 H5COOC2 H Câu 39 Cho hỗn hợp X gồm peptit A mạch hở có cơng thức Cx H y N5O6 hợp chất hữu B có cơng thức phân tử C H NO Đốt cháy hoàn toàn 41,325 gam hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ thu N 96,975 gam hỗn hợp CO H O Mặt khác, lấy 0,09 mol X tác dụng vừa đủ với 0,21 mol NaOH thu sản phẩm dung dịch gồm ancol etylic a mol muối glyxin, b mol muối alanin Giá trị a : b gần với? A 0,50 B 0,76 C 1,00 D 1,30 Câu 40 Nung hỗn hợp X gồm Al, Fe Cu (trong Cu chiếm 34,72% khối lượng) khơng khí thời gian, thu 6,17 gam hỗn hợp rắn Y gồm kim loại oxit tương ứng Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch A chứa 0,36 mol KHSO 0,04 mol KNO Sau phản ứng, thu dung dịch B chứa 56,05 gam muối sunfat trung hịa (khơng làm màu thuốc tím) 336 ml hỗn hợp khí Z chứa hợp chất nitơ có d Z/H2 = 20 Cho dung dịch B tác dụng hoàn toàn với 170 ml dung dịch NaOH 2M thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 11,3 gam B 8,3 gam C 9,6 gam D 8,9 gam Đáp án 1-A 2-D 3-C 4-A 5-B 6-C 7-D 8-A 9-D 10-B 11-D 12-A 13-A 14-D 15-C 16-B 17-D 18-B 19-C 20-D 21-D 22-B 23-A 24-B 25-D 26-D 27-C 28-C 29-D 30-C 31-C 32-D 33-A 34-C 35-C 36-A 37-B 38-C 39-D 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Cần phân biệt rõ inox, tôn, sắt tây, gang thép: Fe−Cr: inox; Fe−Zn: tôn; Fe−Sn: sắt tây; Fe−C: gang thép Câu 2: Đáp án D Trang Trước xăng dầu, người ta thường pha lượng tetraetyl chì Pb ( C2 H5 )4 để tăng số octan Khi đốt cháy xăng động ôtô, xe máy, chất thải ngồi mơi trường lượng lớn chì dạng chì oxit PbO (độc hại với sức khỏe người) Ven đường quốc lộ, mật độ xe lưu thơng nhiều, lượng chì thải mơi trường tích tụ lớn Hàm lượng Pb đặc biệt cao đột biến xanh trồng ven đường quốc lộ hấp thụ Pb khói xăng dầu phương tiện giới thải Ở Việt Nam, cấm sử dụng xăng pha chì phạm vi tồn quốc Câu 3: Đáp án C Na tan nước giải phóng khí H theo phương trình: Na + H 2O ⎯⎯ → NaOH + H2 Câu 4: Đáp án A Glyxin tên gọi của: H NCH COOH Câu 5: Đáp án B Vinyl axetat ( CH3COOCH = CH ) thuỷ phân môi trường axit tạo CH 3COOH CH = CHOH (không bền) CH = CH − OH → CH 3CHO Câu 6: Đáp án C H + = 10− pH hay pH = − lg H + Câu 7: Đáp án D Trong công thức cấu tạo Ankađien liên hợp, nối đôi cách nối đơn Câu 8: Đáp án A Cacbohidrat thiết phải chứa nhóm chức ancol phân tử Câu 9: Đáp án D A Sai, AlCl3 dễ thăng hoa, khơng điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B Sai, Al bị điện phân sau nước C Sai, cho Na vào dung dịch AlCl3 tạo Al ( OH )3 đpnc D Đúng, phương trình phản ứng: 2Al2O3 ⎯⎯⎯ → 4Al + 3O2 Câu 10: Đáp án B Trong ăn mịn điện hóa, kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn trước Fe bị ăn mòn Fe anot ( − ) : Fe−Cu; Fe−C Câu 11: Đáp án D Khi phản ứng với H + mol Al → 1,5 mol H mol (Zn, Mg, Fe) → mol H Trang Câu 12: Đáp án A Các chất phản ứng với dung dịch NaOH là: NaHCO3 , Ca ( HCO3 )2 , FeCl3 , AlCl3 Câu 13: Đáp án A Khi tác dụng với nước, muối chia thành nhóm: Nhóm 1: Tan nước: NaCl, Na CO3 , Na 2SO Nhóm 2: Tạo kết tủa trắng: BaCO3 , BaSO Sục CO vào lọ đựng chất rắn khơng tan nhóm Lọ chứa BaCO3 , kết tủa bị hòa tan Lọ chứa BaSO khơng có tượng xảy BaCO3 + CO2 + H 2O ⎯⎯ → Ba ( HCO3 )2 Dùng Ba ( HCO3 )2 vừa thu cho tác dụng với lọ nhãn nhóm 1, sau sục khí CO vào quan sát tượng: Khơng có tượng gì: NaCl Có kết tủa trắng xuất hiện, sau kết tủa bị hòa tan: Na CO Na 2CO3 + Ba ( HCO3 )2 ⎯⎯ → BaCO3 + 2NaHCO3 BaCO3 + CO2 + H 2O ⎯⎯ → Ba ( HCO3 )2 Có kết tủa trắng xuất hiện, sau kết tủa khơng bị hịa tan: Na 2SO Na 2SO4 + Ba ( HCO3 )2 ⎯⎯ → BaSO4 + 2NaHCO3 Câu 14: Đáp án D Cần ý đến cụm từ “tách nhiều cation khỏi dung dịch” “không đưa thêm ion vào” Ion tách khỏi dung dịch dạng kết tủa khí A Loại, tạo kết tủa BaSO CaSO tách cation là: Ba 2+ Ca 2+ B Loại, đưa thêm ion Na + vào dung dịch C Loại, gốc Cl− kết hợp với cation X tạo muối tan không tách ion khỏi dung dịch X D Đúng, tạo kết tủa BaCO3 , CaCO3 , MgCO3 giải phóng khí CO tách cation: Ba 2+ , Ca 2+ , Mg 2+ , H + Câu 15: Đáp án C Phương trình phản ứng : lên men rượu C6 H12O6 ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2C2 H5OH + 2CO2 n C2H5OH = 92 = mol n C6H12O6 = n C2H5OH = mol 46 Trang Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic : H = 1.180 100% = 80% 225 Câu 16: Đáp án B Giả sử có k mắt xích với phân tử Clo C2k H3k Clk + Cl2 ⎯⎯ → C2k H3k −1Clk +1 + HCl %m Cl = 35,5 ( k + 1) 100% 0, 6618 ( 62,5k + 34,5 ) = 35,5 ( k + 1) k 62,5k + 34,5 Câu 17: Đáp án D A Sai, polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng hợp B Sai, tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit ađipic C Sai, tơ visco tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo) D Đúng, sợi tơ tằm polime thiên nhiên Câu 18: Đáp án B Phương trình phản ứng nhiệt phân xảy sau: t 2KNO3 ⎯⎯ → 2KNO2 + O2 0,05 ⎯ ⎯ (1) 0,025 t 2Cu ( NO3 )2 ⎯⎯ → 2CuO + 4NO2 + O2 (2) t 4NO2 + O2 + 2H2O ⎯⎯ → 4HNO3 (3) Tồn khí sinh phản ứng (2) hấp thụ vừa đủ với nước để sinh HNO phản ứng (3) Khí khí O sinh phản ứng (1) Từ (1) ta có: n KNO3 = 2n O2 = 2.0, 025 = 0, 05 ( mol ) → m KNO3 = 0, 05.101 = 5, 05 ( gam ) Ghi nhớ: Khi làm tập phản ứng nhiệt phân muối nitrat, cần ý độ bền nhiệt muối nitrat phụ thuộc vào chất cation kim loại tạo muối Câu 19: Đáp án C Ancol cần thỏa mãn điều kiện sau đây: - Tác dụng với Na: Cần có nguyên tử Hiđro linh động - Tác dụng với Cu ( OH )2 : Là ancol đa chức có nhóm −OH liền kề Câu 20: Đáp án D ▪ Thứ tự tăng dần t soâi hợp chất hữu có khối lượng phân tử tương đương nhau: Hidrocacbon < Andehit < Ancol < Axit cacboxylic ▪ t soâi tăng theo chiều tăng phân tử khối: HCOOH ( 46 ) CH3COOH ( 60 ) Câu 21: Đáp án D t 0,11 gam este X ( C, H, O ) ⎯⎯ → 0, 005 mol CO + 0, 005 mol H 2O Trang Suy X, n O/X = 0,0025 mol ⎯⎯ → C : H : O = : :1 → X este no, đơn chức, mạch hở ( n H2O = n CO2 ) Công thức phân tử X C H O Có đồng phân cấu tạo phù hợp X là: HCOOCH CH CH3 (1) ; HCOOCH ( CH3 )2 ( ) ; CH3COOC2 H5 ( 3) ; C2 H5COOCH3 ( ) Câu 22: Đáp án B Cách 1: Theo đầu bài: H NC3H5 ( COOH )2 : 0,1( mol ) sau phản ứng ClH NC3H ( COOH )2 : 0,1( mol ) ⎯⎯⎯⎯⎯ → HCl : 0,3 ( mol ) HCldö : 0, ( mol ) Khi cho X + KOH dư ta có: n KOH = 3n ClH3NC3H5 ( COOH ) + n HCldö = 3.0,1 + 0, = 0,5 ( mol ) Cách 2: Coi axit glutamic HCl chưa phản ứng với nhau: H NC3H ( COOH )2 : 0,1( mol ) HCl : 0,3 ( mol ) Khi cho X + KOH dư ta có: n KOH = 2n H2 NC3H5 ( COOH ) + n HCl = 2.0,1 + 0,3 = 0,5 ( mol ) Câu 23: Đáp án A Ta có phản ứng: ( HOOC )x RNH2 + HCl ⎯⎯ → ( HOOC )x RNH3Cl Áp dụng bảo tồn khối lượng: mHCl = m muối − m X = 6,975 − 5,15 = 1,825 ( gam ) → n HCl = 0, 05 = n X → M X = 103 Vậy: M X = M R + 16 + 45x = 103 → M R = 87 − 45x (*) x = Biện luận (*) ta có: (thỏa mãn) → X là: CH3CH 2CH ( NH ) COOH M R = 42 ( C3 H ) Câu 24: Đáp án B Ta có: n C = n CO2 = 1,68 0,9 = 0,075mol mC = 0,9gam %C = 100 = 40, 45% 22, 2, 225 Do đó: %O = (100 − 40, 45 − 15, 73 − 7,86 ) % = 35,96% nC : nH : nO : n N = 40, 45 7,86 35,96 15,73 : : : = 3,37 : 7,86 : 2, 2475 :1,124 = 3: : :1 12 16 14 Công thức đơn giản A C3 H O N Đặt công thức phân tử A ( C3H O N )n Theo giả thiết ta có: (12.3 + + 16.2 + 14 ) n 100 n 1,12 n = Trang 10 Vậy công thức phân tử A C3 H O N Câu 25: Đáp án D Áp dụng tăng giảm khối lượng: nX = 19,1 − 11,8 = 0, 2mol → MX = 59 ( C3H9 N ) 36,5 C3H9 N + 21 O2 → 3CO2 + H2O + N2 2 21 = 1, 05 Theo phản ứng: n O2 = 0, → n N2 = n N2 ( pu ) + n N2 ( kk ) = 0,1 + 4, = 4,3 ( mol ) → VN2 = 96,32 ( l ) Câu 26: Đáp án D Theo đầu ta có: n CO2 = 0,03 mol, n OH− = 0,05 mol, n Ca2+ = 0,0125 mol Nhận xét: T = n OH− n CO2 = 0, 05 = T Phản ứng tạo muối CO32− HCO3− 0, 03 Phương trình phản ứng: CO2 + 2OH− → CO32− + H2O → 2x x (1) → x ( mol ) CO2 + OH− → HCO3− y (2) y → y ( mol ) → x + y = 0, 03 x = 0, 02 Từ (1), (2) giả thiết ta có: 2x + y = 0, 05 y = 0, 01 So sánh số mol ta thấy n CO2− n Ca2+ Lượng kết tủa sinh theo ion Ca 2+ Ca 2+ + CO32− → (3) CaCO3 0, 0125 → 0, 0125 → 0, 0125 ( mol ) Vậy mCaCO3 = 0,0125.100 = 1, 25 gam Câu 27: Đáp án C Phương trình phản ứng là: 2Cr + 3Cl2 ⎯⎯ → 2CrCl3 Câu 28: Đáp án C A Sai: Al ( OH )3 tính khử số oxi hóa Al Al ( OH )3 cao B Sai: Fe, Cu điều chế phương pháp nhiệt luyện Trang 11 → Cr2O3 ( lục thẫm ) + N + 3H 2O c Đúng: 2CrO3 ( đỏ thẫm ) + 2NH3 ⎯⎯ D Sai: Chỉ có CO oxit axit, CO oxit trung tính (oxit không tạo muối) − không tác dụng với nước, axit, bazơ điều kiện thường Câu 29: Đáp án D () + Cl2 + Br2 + KOH Cr ⎯⎯⎯→ CrCl2 ⎯⎯⎯ → CrCl3 ⎯⎯⎯⎯ → K CrO4 + HCl l H 2SO4 loaõng FeSO4 + H 2SO4 ⎯⎯⎯⎯⎯ → K 2Cr2O7 ⎯⎯⎯⎯⎯ → Cr2 ( SO4 )3 Có phương trình: 1) Cr + 2HCl(l) ⎯⎯ → CrCl2 ( X ) + H2 t → 2CrCl3 ( Y ) 2) 2CrCl2 + Cl2 ⎯⎯ → 2K 2CrO4 ( Z ) + 6KBr + 6KCl + 8H 2O 3) 2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH ⎯⎯ → K 2Cr2O7 ( T ) + K 2SO4 + H 2O 4) 2K 2CrO4 + H 2SO4 ⎯⎯ → 3Fe2 (SO4 )3 + Cr2 (SO4 )3 ( M ) + K 2SO4 + 7H 2O 5) 6FeSO4 + K 2Cr2O7 + 7H 2SO4 ⎯⎯ Câu 30: Đáp án C A Sai: Trong pin điện hóa, anot cực âm, catot nơi xảy khử B Sai: Trong bình điện phân, anot cực dương, nơi xảy oxi hóa C Đúng: Trong pin bình điện phân, anot nơi xảy oxi hóa, catot nơi xảy khử D Sai: Các điện cực pin bình điện phân giống chất, khác dấu Câu 31: Đáp án C (1) Sai: Sản phẩm phản ứng Fe3O (2) Đúng (3) Sai: Do phản ứng tỏa nhiệt mạnh, nước dùng để truyền nhiệt, tránh vỡ bình (4) Đúng (5) Đúng Câu 32: Đáp án D Xét chất Z ta có: Glucozơ anilin không phản ứng với NaOH → Loại B C, lại A D Xét chất Y ta có: Anilin phản ứng với nước Br2 → Loại A → Đáp án D Câu 33: Đáp án A (1) Sai, mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ gốc axit béo no (2) Sai, phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (3) Sai, tristearin ( C17 H35COO )3 C3H5 triolein ( C17 H33COO )3 C3H5 (4) Đúng, etyl fomat ( HCOOC2 H5 ) có phản ứng tráng bạc (5) Đúng, isoamyl axetat ( CH3COO ( CH )2 CH ( CH3 )2 ) có mùi chuối chín Trang 12 (6) Đúng, este CH = C ( CH3 ) − COO − CH − CH3 có tên gọi etyl metacrylat Câu 34: Đáp án C Phương trình xảy ra: → MgSO4 + 2FeSO4 (1) (a) Mg + Fe2 ( SO4 )3 ⎯⎯ Mg + FeSO4 ⎯⎯ → MgSO4 + Fe (2) + Nếu cho Mg tác dụng với Fe3+ dư dừng lại phản ứng (1) sản phẩm khơng có kim loại + Nếu cho Mg dư tác dụng với Fe3+ xảy phản ứng (1) (2) sản phẩm thu có chứa kim loại (b) Cl2 + 2FeCl2 ⎯⎯ → 2FeCl3 (c) H2 + CuO ⎯⎯ → Cu + H2O → sản phẩm có kim loại (d) 2Na + 2H2O ⎯⎯ → 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 ⎯⎯ → Cu ( OH )2 + Na 2SO4 t (e) AgNO3 ⎯⎯ → Ag + NO2 + O2 → sản phẩm có kim loại dpnc (f) 2Al2O3 ⎯⎯⎯ → 4Al + 3O2 → sản phẩm có kim loại Câu 35: Đáp án C Na K + H2O X ⎯⎯⎯ → Ba O m( g ) BTe : H : 0, 08 ( mol ) Na + Na + + + K Almax :0,32( mol ) ⎯⎯⎯⎯⎯→ 2+ K ddY 2+ Ba Ba AlO − : 0,32 ( mol ) OH − : 0,32 ( mol ) 0,08m + 0,08.2 = 0,32 m = 16 ( gam ) 16 Câu 36: Đáp án A + HCl ⎯⎯⎯ → 0, 045 mol H Al t X ⎯⎯ → Y NaOH ;t dö → Cr2 O3 : 0, 015 mol ⎯⎯⎯⎯ BTNT Cr → n Cr 0, 03 mol ( Y ) Nếu Al không dư, Cr2 O dư ⎯⎯⎯⎯ → n H2 = n Cr 0,03 mol n H2 (đề bài) = 0,045 mol (vì Cr + HCl lỗng → CrCl ) → Chứng tỏ Y phải có Al dư 0,03 mol Cr Al : 0, 01 mol Như Y Al2O3 : 0, 015 mol → n NaOH = 0, 04 mol Cr : 0, 03 mol Trang 13 Câu 37: Đáp án B Thứ tự oxi hóa anot là: Cl− H2O ; thứ tự khử catot là: Cu 2+ H2O Độ dốc đồ thị: Đoạn ( ) ( 3) (1) : Điện phân t ( s ) n Cl2 = 0,1( mol ) Đoạn biểu diễn khí Cl Ta có ⎯⎯⎯ → Đoạn biểu diễn khí Cl , H n Cl2 = 0,1 Điệ n phâ n t − 2t s ( ) ( mol ) Đoạn biểu diễn khí O , H 2 n H2 = 0,1 n NaCl = 2n Cl2 thoát (1) ( 2) = 0, ( mol ) m = mCuSO4 + m NaCl = 39, ( gam ) n = n = n = 0,1 mol ( ) Cu Cl2 thoát (1) 0,4.58,5 CuSO4 0,1.160 Câu 38: Đáp án C Theo đầu bài: Vì Z ancol đơn chức → Loại A (do xà phịng hóa tạo andehit) → nhìn đáp án đốn ancol Z C H 5OH n O2 = 14,784 25,08 = 0,66 ( mol ) ; n CO2 = = 0,57 ( mol ) 22, 44 Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta được: mH2O = 11,88 + 0,66.32 − 25,08 = 7,92 ( gam ) ; n H2O = 7,92 = 0, 44 ( mol ) 18 Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta n O/X = 0, 44 + 0,57.2 − 0, 66.2 = 0, 26 mol → số mol nhóm −COO− = 0, 26 = 0,13 mol • Gọi cơng thức ancol đơn chức Z ROH; cơng thức trung bình este R ( COOR )n t R ( COOR )n + n NaOH ⎯⎯ → R ( COONa )n + n ROH → n ROH = n NaOH = n − COO− = 0,13 mol 2ROH + 2Na → 2RONa + H2 0, 065 ( mol ) 0,13 → m bình Na tăng = mROH − m H2 → mROH = 5,85 + 0, 065.2 = 5,98 ( gam ) → R + 17 = 46 → R = 29 ( C2 H − ) N NaOHbđ = 0, 2.1,5 = 0,3 ( mol ) ; (chú ý có NaOH dư từ phản ứng xà phịng hóa) → n NaOH/Y = 0,3 − 0,13 = 0,17 mol CaO,t R ( COONa )n + n NaOH ⎯⎯⎯ → RHn + n Na 2CO3 0, 09 0,17 0, 09 ( mol ) Trang 14 Gọi công thức ba este hai chức Cn H m ( COOC2 H5 )2 : x ( mol ) công thức este đơn chức Cn H m +1COOC2 H5 : y ( mol ) x + y = 0, 09 x = 0, 04 2x + y = 0,13 y = 0, 05 → BT C : 0, 04 ( n + ) + 0, 05 ( n + 3) = 0,57 = nCO → n = → BT H : 0, 02 ( m + 10 ) + 0, 025 ( m + ) = 0, 44 = nH 2O → m = → CTPT, CTCT este đơn chức là: C5 H8O2 ( CH = CH − COOC2 H5 ) → CTPT, CTCT ba este hai chức là: C8 H12 O C2 H5OOC CH = C ( COOC2 H5 )2 \ / C=C / COOC2 H5 C2 H5OOC C=C / \ H H \ H H / \ COOC2 H5 Câu 39: Đáp án D Từ số nguyên tử N peptit A, ta suy luận A pentapeptit B (thuỷ phân ancol) H N − CH − COO − C2 H Với thí nghiệm 2: n A = x ( mol ) x + y = 0, 09 x = 0, 03 ( mol ) → → n B = y ( mol ) 5x + y = 0, 21 y = 0, 06 ( mol ) Với thí nghiệm 1: C4 H NO : 2t + H2O m = 41,325 + 4t.18 41,325 ⎯⎯⎯ → C x H y N 5O6 : t X → Cn H 2n +1 NO : 7t ( mol ) 7t (14n + 47 ) = 41,325 + 18, 4t → CO : 7.nt BTKL → 7nt.44 + ( 2n + 1) 7t.9 = 96,975 + 4.18t 2n + ⎯⎯⎯ → H O : 7t nt = 0, 225 C4 H NO : 0, 06 → → n = Vậy thí nghiệm sau 16,53 C x H y N 5O6 : 0, 03 t = 0, 075 → MA = 345 → Gly − Gly − Ala − Ala − Ala → a 0,06 + 0,03.2 = = b 0,03.3 → Gần giá trị đáp án D Câu 40: Đáp án D Trang 15 Cu 2+ 3+ Fe Al3+ B + NH : 0, 02 ( mol ) K + : 0, ( mol ) SO 24− Al Oxit KL KHSO : 0,36 ( mol ) t X Fe ⎯⎯→ raé n Y + A KK KL dö KNO3 : 0, 04 ( mol ) Cu 6,17 g ( ) + H 2O 2,52( gam ) 56,05( g ) Khí Z ( Oxit Nitơ ) : 0, 015 ( mol ) 0,6( gam ) • BTKL : mY + mA = m B + m Z + m H2O → mH2O = 2,52 ( gam ) → n H2O = 0,14 ( mol ) • BT H : n KHSO4 = 4n NH+ + 2n H2O → n NH+ = 4 0,36 − 2.0,14 = 0,02 ( mol ) • BT N : n N( Z) = n KNO3 − n NH+ = 0, 02 ( mol ) ; m Z = m N( Z) + mO( Z) = 0, ( gam ) → mO( Z) = 0,32 ( gam ) → n O( Z) = 0,02 ( mol ) • BT O : n O( Y) + 3n KNO3 = n O( Z) + n H2O → n O( Y) = 0,04 ( mol ) • mKL( X) = mY − mO( Y) = 6,17 − 0,04.16 = 5,53 ( gam ) (1) Do Cu chiếm 34,72% khối lượng X → mCu = 1,92 ( gam ) → n Cu = 0, 03 ( mol ) • BTe : n e( KL) = 2n SO2− − n K+ − n NH+ = 2.0,36 − 0, − 0, 02 = 0,3 ( mol ) (2) 56a + 27b + 1,92 = 5,53 mCa a = 0, 05 = n Fe → Từ (1), (2): b = 0, 03 = n Al 3a + 3b + 0, 03.2 = 0,3 n e( Cu ) • B + NaOH → lượng OH− dùng để kết hợp cation ( Cu 2+ , Fe3+ , Al3+ , NH +4 ) là: n OH− = 0, 03.3 + 0, 05.3 + 0, 03.2 + 0, 02 = 0,32 ( mol ) → n OH− dö = 0,34 − 0,32 = 0, 02 ( mol ) n Al3+ n Fe3+ n n Cu 2+ ban đầu NH + − • 0,02 mol OHdư hịa tan Al ( OH )3 → Al ( OH )4 → n Al( OH) − m kết tủa = m Fe( OH ) + mCu ( OH ) + m Al( OH ) 0,05.107 0,03.98 ( dö ) dö ( pö ) = 0,03 − 0,02 = 0,01( mol ) = 9, 07 ( gam ) 0,01.78 Trang 16 ĐỀ SỐ 07 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Công thức cấu tạo metyl acrylat là? A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH3=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu Sắt tây sắt tráng lớp mỏng kim loại T để bảo vệ sắt khơng bị ăn mịn theo phương pháp bảo vệ bề mặt Kim loại T A Zn B Ni C Sn D Cr Câu Trong hợp chất sau, hợp chất chất béo? A (C17H35COO)3C3H5 B (C17H35COO)2C2H4 C (CH3COO)3C3H5 D (C3H5COO)3C3H5 Câu Trước có nhiều vụ tử vong thương tâm xảy sử dụng bếp than tổ ong để sưởi ấm nhà vào mùa đông Nguyên nhân hàm lượng khí độc X khơng khí cao vượt mức cho phép X khí sau đây? A N2 B CO2 C CO D O2 Câu Phần đầu que diêm nhúng, tẩm hỗn hợp KClO3, Sb2S3 chất kết dính Phần quẹt vỏ bao diêm chứa hỗn hợp bột ma sát, chất kết dính chất X (dạng bột, khơng phát quang bóng tối) Chất X là? A Graphits B Ptrắng C KCl D Pđỏ Câu Tìm từ thích hợp để điền vào chỗ trống đoạn văn sau: “Ở dạng mạch hở glucozo fructozo có nhóm cacbonyl, phân tử fructozo nhóm cacbonyl nguyên tử C số …., cịn phân tử glucozo nhóm cacbonyl ngun tử C số… Trong mơi trường bazo, fructozo chuyển hóa thành … …” A 2,1, glucozo, ngược lại B 2,2, glucozo, ngược lại C 1,2, glucozo, ngược lại D 1,2, glucozo, mantozo Câu Số đồng phân akin C5H8 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng là? A B C D Câu Cho chất sau: CH3NH2; NH3; C6H5NH2 CH3NHCH3 Chất có lực bazo mạnh là? A CH3NHCH3 B NH3 C C6H5NH2 D CH3NH2 Câu Etyl clorua (C2H5Cl) có nhiệt độ sơi 12,3oC Khi phun lên chỗ bị thương cầu thủ (có nhiệt độ khoảng 37 độ C), etyl clorua sơi bốc lập tức, kéo theo nhiệt mạnh, làm cho da bị đông lạnh cục tê cứng đi, dây thần kinh cảm giác không truyền cảm giác đau lên não Trang cầu thủ thấy đỡ đau Dãy xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất C2H5OH; C2H5Cl CH3COOH là? A CH3COOH; C2H5Cl; C2H5OH B C2H5Cl; CH3COOH; C2H5OH C C2H5Cl; C2H5OH; CH3COOH D CH3COOH; C2H5OH; C2H5Cl Câu 10 Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng, thu hai sản phẩm hữu X, Y (chỉ chứa nguyên tử C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y Este E là? A Propyl fomat B Etyl axetat C isopropyl fomat D Metyl propionat Câu 11 Cho 13,2 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu là? A 4,1 gam B 8,2 gam C 13,2 gam D 12,3 gam Câu 12 Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2CrO4, sau thêm tiếp khoảng ml nước cất lắc thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch HCl vào X thu dung dịch Y Hai dung dịch X Y có màu A Da cam vàng B Vàng da cam C Đỏ nâu vàng D Vàng đỏ nâu Câu 13 Đốt cháy hoàn tồn m gam ankađien X, thu 8,96 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch nước brom Số mol brom tối đa tham gia phản ứng bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,05 mol Câu 14 Hai hợp chất hữu X Y có cơng thức phân tử C3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất Y có phản ứng trùng ngưng tạo peptit Chất X phản ứng với dung dịch kiềm có khí Các chất X Y là? A Vinylamoni fomat amono acrylat B Amoni acrylat axit 2-aminopropanoic C Axit 2-amino propinic axit 3-amino propionic D Axit 2-amino propionic amoni acrylat Câu 15 Sục V lít CO2 (đktc) vào bình đựng lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V là? A 2,24 B 2,24 4,48 C 4,48 D 2,24 6,72 Câu 16 Cho 3,245 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Cr2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 2M Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là? A 6,745 gam B 4,725 gam C 7,645 gam D 9,085 gam Câu 17 Tiến hành trộn 300ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M Giá trị pH dung dịch thu sau phản ứng là? A 1,36 B 13,6 C 3,16 D 6,13 Câu 18 Cho 32,5 gam hỗn hợp X gồm: Al2O3, ZnO, FeO, MgO tác dụng hết với CO dư, nung nóng, thu 24,5 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là? Trang A 11,2 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 19 Cho chất sau: Cao su Buna (1), metan (2), etilen (3), axetilen (4), divinyl (5), ancol etylic (6) Dãy sau xếp theo thứ tự xảy trình điều chế cao su Buna là? A → → → → → B → → → → → C → → → → → D → → → → → Câu 20 Cho sơ đồ chuyển hóa CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 125 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (đktc) Biết metan chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình tổng hợp polime 50% Giá trị V là? A 112 m3 B 224 m3 C 448 m3 D 358,4 m3 C D Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Al nguyên chất vào dung dịch HCl (c) Cho Zn dư, nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (d) Cho Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl2 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa là? A B Câu 22 Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala – Ala – Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala – Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m là? A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44 Câu 23 Cho 6,2 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng, tác dụng hoàn toàn với 4,6 gam natri, thu 10,65 gam chất rắn Số nguyên tử cacbon trung bình hai ancol là? A 1,5 B 2,0 C 2,67 D 1,67 Câu 24 Kết luận sau đúng? A Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Ba2+ B Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray xe lửa hỗn hợp gồm Fe Al2O3 C Nguyên tắc chung để điều chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành kim loại D Trong kim loại Na, Mg, K, Ca, kim loại phản ứng với nước mạnh K Câu 25 Cho 8,9 gam chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là? A HCOOCH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 + NaOH + HCl d Câu 26 Cho dãy chuyển hóa Glyxin ⎯⎯⎯ → X1 ⎯⎯⎯⎯ → X2 Vậy X2 A ClH3NCH2COOH B H2NCH2COONa C H2NCH2COOH D ClCH3NCH2COONa Trang Câu 27 Thủy phân hoàn toàn 3,4,2 gam hỗn hợp X gồm saccarozo mantozo thu hỗn hợp Y Biết hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ 0,015 mol Br2 Nếu đem dung dịch chứa 3,42 gam hỗn hợp X cho phản ứng lượng dư AgNO3/NH3 khối lượng Ag tạo thành là? Biết mantozo gồm gốc glucozo liên kết với mantozo phản ứng với AgNO3/NH3 tạo Ag theo tỉ lệ nmantozo : nAg = 1: A 2,16 gam B 3,24 gam C 1,08 gam D 0,54 gam Câu 28 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m gam Al catot 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro 16 Lấy 3,36 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là? A 8,64 B 6,048 C 7,56 D 6,75 Câu 29 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (f) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí là? A B C D Câu 30 Cho thí nghiệm hình vẽ Có thí nghiệm đinh (làm thép) khơng bị ăn mịn điện hóa? A B C D Câu 31 Cho phát biểu sau: (1) Công thức alanin H2N-CH(CH3)COOH (2) Glucozo cịn có tên gọi khác đường nho (3) Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên (4) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH (5) Trong phân tử vinyl axetat có liên kết Số phát biểu sai là? A B C D Câu 32 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân, thu dung dịch A (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Số lượng chất tan dung dịch A là? Trang A B C D Câu 33 Cho vào ống nghiệm, xống nghiệm ml CH3COOC2H5 Thêm vào ống nghiệm thứ ml H2O, ống nghiệm thứ hai ml dung dịch H2SO4 20% ống nghiệm thứ ba ml dung dịch NaOH đặc (dư) Lắc ống nghiệm, đun nóng 70 – 80oC để yên từ – 10 phút Phát biểu sau không đúng? A Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ hai cao ống nghiệm thứ B Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ cao C H2SO4 ống nghiệm thứ hai có tác dụng xúc tác cho phản ứng thủy phân D Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ ba cao Câu 34 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 aM Ba(AlO2)2 bM, kết thí nghiệm thu hình vẽ đây: Giá trị m + m1 A 96,07 gam B 102,31 gam C 90,87 gam D 108,81 gam Câu 35 Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH, 0,93 gam Ba(OH) 0,044m gam KOH Hấp thụ hồn tồn 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a gần với A 27,5 B 24,5 C 25,5 D 26,5 Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn 11,43 gam este E chức, mạch hở, thu 12,096 lít khí CO2 (đktc) 5,67 gam nước Với 0,1 mol E tác dụng hết với 200ml NaOH 2,5M thu dung dịch X Từ dung dịch X, cho bay người ta thu ancol Y cịn cạn thu 36,2 gam chất rắn khan Đốt cháy toàn lượng ancol Y thu 6,72 lít CO2 (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn sau phù hợp với E? A C6H5(COOCH3)3 B (HCOO)2C4H8 C (C2H3COO)3C3H5 D (CH3COO)2C3H3COOC6H5 Câu 37 Cho 30 gam hỗn hợp (H) gồm Mg, FeCO3, Fe Fe(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa 54,33 gam muối 6,78 gam hỗn hợp khí Y gồm NO; H2 0,08 mol CO2 Cho dung dịch X tác dụng tối đa với 510 ml dung dịch NaOH 2M, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 26,4 gam rắn Phần trăm khối lượng kim loại Fe (H) có giá trị gần với A 46% B 20% C 19% D 45% Câu 38 Thủy phân 21,9 gam este A, hai chức, mạch hở không phân nhánh, tác dụng với tối đa 12 gam NaOH thu dung dịch chứa muối hỗn hợp ancol đồng đẳng Thủy phân 21,9 gam este B, đơn chức, mạch hở, không tráng bạc cần vừa đủ dung dịch chứa 12 gam NaOH Cho 29,2 gam hỗn hợp Trang chứa A B tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch D gồm NaOH 2M KOH 1M sau phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan 7,28 lít hỗn hợp ancol (81,9oC, 1atm) Giá trị m là? A 28,625 gam B 46,560 gam C 41,975 gam D 45,300 gam Câu 39 Chia 43,15 (g) hỗn hợp gồm Al, Fe2O3, Cr2O3 thành phần Cho 1,344 (l) khí CO (đktc) qua phần nung nóng, sau thời gian thu 25,41 (g) rắn hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H2 18 Thực phản ứng nhiệt nhơm phần khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Biết X tác dụng tối đa với 180 ml dung dịch NaOH 1M kết thúc q trình thu V(l) khí H2 (đktc), dung dịch Y, chất không tan Z Cho Z tác dụng với dung dịch HCl lỗng nguội thấy 1,344 (l) khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là? A 0,672 B 0,448 C 0,896 D 1,120 Câu 40 Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (Oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, SO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2 dung dịch Z 9,32 gam kết tủa Cô cạn Z chất rắn T, nung T đến khối lượng không đổi thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H2 1,95) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Đáp án 1-C 2-C 3-A 4-C 5-D 6-A 7-C 8-A 9-C 10-B 11-D 12-B 13-B 14-B 15-D 16-C 17-B 18-A 19-B 20-B 21-D 22-C 23-D 24-D 25-D 26-A 27-C 28-C 29-A 30-B 31-A 32-B 33-B 34-B 35-C 36-C 37-C 38-D 39-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Este metyl acrylat có cơng thức cấu tạo là: CH2=CHCOOCH3 Câu 2: Đáp án C Sắt tây sắt tráng thiếc (Sn), sử dụng làm vỏ bao bì thực phẩm có độ bền học cao, không thấm nước, không độc, chống ánh sáng bảo quản hương vị thực phẩm Câu 3: Đáp án A Chất béo trieste glixerol axit béo đơn chức có số chẵn nguyên tử C (từ 12C – 24C) không phân nhánh, gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (C17H35COO)3C3H5: tristearin trieste glixerol (C3H5(OH)3) axit strearic (C17H35COOH) Trang Câu 4: Đáp án C Khí CO (cacbon monoxit) chất khí nguy hiểm, hít thở lượng lớn CO dẫn tới thương tổn giảm lượng oxi máu, tổn thương hệ thần kinh gây tử vong Nồng độ khoảng 0,1% cacbon monoxit khơng khí nguy hiểm đến tính mạng CO chất khí khơng màu, khơng mùi khơng gây kích ứng nên nguy hiểm người ta khơng cảm nhận diện CO khơng khí CO có khả liên kết với hemoglobin (Hb) hồng cầu mạnh oxi nên hít vào phổi CO gắn chặt với Hb thành HbCO máu khơng chun chở oxi đến tế bào Triệu chứng ngộ độc CO thường bắt đầu cảm giác bần thần, nhức đầu, buồn nơn, khó thở từ từ vào hôn mê Nếu ngộ độc CO xảy ngủ say uống rượu say người bị ngộ độc mê từ từ, ngưng thở tử vong Ngộ độc CO xảy trường hợp chạy máy nổ phát điện nhà kín, người ngủ xe nổ máy nhà gara Câu 5: Đáp án D Chất X photpho đỏ (dạng bột màu đỏ, khơng có khả phát quang bóng tối) Câu 6: Đáp án A “Ở dạng mạch hở glucozo fructozo có nhóm cacbonyl, phân tử fructozo nhóm cacbonyl ngun tử C số 2, cịn phân tử glucozo nhóm cacbonyl nguyên tử C số Trong mơi trường bazo, fructozo chuyển hóa thành glucozo ngược lại” Câu 7: Đáp án C Điều kiện để ankin tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng ankin phải có nối ba đầu mạch Các đồng phân ankin C5H8 có cấu tạo thỏa mãn điều kiện là: CH C − CH − CH − CH CH C − CH(CH ) − CH Câu 8: Đáp án A Nếu gốc R đẩy e đẩy e vào nguyên tử N, làm tăng mật độ điện tích âm N Do đó, N dễ nhận proton hơn, tính bazo tăng Nếu nhiều gốc R đẩy e mật độ e N lại tăng, tính bazo mạnh Ngược lại, gốc R hút e, làm giảm mật độ e nguyên tử N Mật độ điện tích âm giảm, N khó nhận proton hơn, tính bazo giảm Và tương tự trên, nhiều gốc hút e tính bazo lại giảm Theo đầu bài, gốc đẩy e ankyl −CH3) làm tăng tinh sbazo amin Các gốc hút e phenyl − C6H5) làm giảm tính bazo amin Sắp xếp lực bazo tăng dần sau: C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < CH3NHCH3 Vậy chất có lực bazo mạnh là: CH3NHCH3 Câu 9: Đáp án C Trang Dãy xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất là: C2H5Cl < C2H5OH < CH3COOH Câu 10: Đáp án B Este có cơng thức tổng qt là: RCOOR’ Để từ X điều chế trực tiếp Y E phải có cơng thức cấu tạo là: CH3COOC2H5 Các phương trình phản ứng là: + H CH3COOC H + H O ⎯⎯ → CH3COOH + C H 5OH to (E) (Y) (X) men giÊm C H 5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯ → CH3COOH + H O to (X) (Y) Câu 11: Đáp án D Phương trình phản ứng xà phịng hóa: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH 0,15 0,15 Ta có: M este = 88 → n CH3COOC2 H5 = 0,15(mol) = n CH3COONa → m CH3COONa = 0,15.82 = 12,3(gam) Câu 12: Đáp án B Dung dịch K2CrO4 có màu vàng (X) Khi cho H+ vào chuyển sang da cam (Y) theo cân sau: ⎯⎯ → Cr2 O27 − + H O 2CrO−4 + 2H + ⎯ ⎯ (màu vàng) (màu da cam) Câu 13: Đáp án B C n H 2n −2 + 3n − to O2 ⎯⎯ → nCO2 + (n − 1)H O 0, 0,3 (1) → n X = n CO2 − n H2O = 0, − 0,3 = 0,1(mol) (1:2) C n H 2n −2 + 2Br2 ⎯⎯⎯ → C n H 2n −2 Br4 (2) Từ phương trình phản ứng (2) ta có: Số mol brom tối đa tham gia phản ứng 0,2 (mol) Câu 14: Đáp án B Theo đề X Y chất rắn → X, Y amino axit muối amoni + X tác dụng với NaOH tạo khí → X muối amoni: CH2= CH – COONH4 + Y có phản ứng trùng ngưng tạo peptit → Y amino axit: CH3 – CH(NH2) – COOH Vậy tên gọi X, Y amoni acrylat axit 2-aminopropanoic Câu 15: Đáp án D Theo đầu ta có: Trang n Ba(OH)2 = 0,2(mol) n BaCO3 = 0,1(mol) (1) BaCO3 : 0,1(mol) ⎯⎯→ Ba(OH)2(d) : 0,1(mol) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 : 0,1(mol) (2) 0,2(mol) ⎯⎯→ Ba(HCO ) : 0,1(mol) TH1: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O → 0,1 (1) 0,1 Từ (1) → n CO2 = n BaCO3 = 0,1(mol) → VCO2 = 2,24(l) TH2: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,1 0,1 0,1 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 → 0,2 0,1 (2) (3) 0,1 Từ (2), (3) → nCO2 = 0,3(mol) → VCO2 = 6,72(l) VCO2 = 2,24(l) Vậy, từ (1), (2), (3) → VCO2 = 6,72(l) Câu 16: Đáp án C Ta có phương trình phản ứng dạng tổng qt sau: Oxit kim loại + HCl → muối clorua + H2O Ta ln có: n H2 O = (1) n HCl 0,16 = = 0,08(mol) 2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng (1): → Khối lượng muối clorua + khối lượng H2O = khối lượng oxit + khối lượng HCl → Khối lượng muối clorua = 3,245 + 0,16.36,5 – 0,08.18 = 7,645 (gam) Câu 17: Đáp án B Tính số mol H+ OH- dung dịch đem trộn: nH+ = 0,3.0,3 = 0,09(mol) n OH− = 0,2.1,5 = 0,3(mol) Từ phương trình ion rút gọn phản ứng trung hịa → số mol H+ sau phản ứng: H+ + OH− Ban đầu: 0,09 Phản ứng: 0,09 → 0,09 Sau phản ứng: → H2 O 0,3 0,21 Sau phản ứng: nOH- dư = 0,21 (mol) → OH − = n OH− V dd ⎯ → OH − = 0,21 = 0, 42M → H + = 2,38.10−14 → pH = 13,6 0,3 + 0,2 Trang Câu 18: Đáp án A Chỉ có ZnO, FeO bị khử CO → Y gồm: Al2O3, Zn, Fe, MgO Al O3 +2 ZnO CO X ⎯⎯ → to FeO MgO 35,5(g) Al O3 H2 Zn Y AlCl + Fe HCl ⎯⎯→ ZnCl MgO 24,5(g) FeCl +4 MgCl CO Khối lượng rắn giảm: mX − mY = 32,5 − 24, = 8(gam) = mO(oxit) nO = 0,5(mol) = nCOpu Trong trình phản ứng có ngun tố C ngun tố H thay đổi số oxi hóa (vì kim loại oxit sau lại vào muối nên số oxi hóa khơng thay đổi) Bản chất q trình phản ứng là: C +2 → C +4 + 2e 0,5 → 1,0(mol) 2H + + 2.1e → H 1,0 → 0,5(mol) Bảo toàn e: n CO = n H2 = 0,5(mol) → VH2 = 11,2 (lít) Câu 19: Đáp án B Các phương trình phản ứng xảy sau: 1500 C 2CH ⎯⎯⎯⎯⎯ → CH CH + 3H làm lạnh nhanh o xt CH CH + H ⎯ ⎯ CH = CH + H ,xt CH = CH + H O ⎯⎯ ⎯ CH 3CH OH xt 2CH 3CH OH ⎯⎯ → CH = CH − CH = CH + H + 2H O to Na.t nCH = CH − CH = CH ⎯⎯⎯ → − ( CH − CH = CH − CH )n − o Câu 20: Đáp án B Theo đề ta có: n PVC = 125 2.2 8.22,4 = 2(kmol) → n CH4 = = 8(kmol) → V = = 224(m3 ) 62,5 0,5 0,8 Câu 21: Đáp án D (a) Đúng, Fe bị ăn mịn điện hóa theo phản ứng: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Tại catot (Cu): Cu2+ + 2e → Cu Tại anot (Fe): Fe → Fe2+ + 2e (b) Sai, Al bị ăn mòn hóa học theo phản rứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (c) Đúng, Zn bị ăn mịn điện hóa theo phản ứng: Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 Trang 10 Zndư + FeCl2 → ZnCl2 + Fe Tại catot (Fe): Fe2+ + 2e → Fe Tại anot (Zn): Zn → Zn2+ + 2e (d) Sai, không xảy phản ứng Câu 22: Đáp án C Công thức tổng quát peptit là: H − ( NH − C H − CO )n − OH → M peptit = 71n + 18 Với n = → MAla = 71 + 18 = 89 → n Ala = 24,48 = 0,32(mol) 89 Với n = → M Ala2 = 71.2 + 18 = 160 → n Ala2 = 32 = 0,2(mol) 160 Với n = → MAla3 = 71.3 + 18 = 231 → n Ala3 = 27,72 = 0,12(mol) 231 Bảo toàn số mol Ala ta có: 4.nAla = 3.nAla + 2.nAla + nAla → n Ala = (3.0,12 + 2.0,2 + 0,32) / = 0,27(mol) Mặt khác: M Ala = 71.4 + 18 = 302 → m Ala = 0,27.302 = 81,54(gam) Câu 23: Đáp án D Bảo tồn khối lượng ta có: m Ancol + m Na → m r¾n + m H2 → m H2 = 0,15(g) → n H2 = 0,075(mol) 6,2(g) 4,6(g) 10,65(g) Đặt công thức phân tử chung ancol là: C n H2n +1OH C n H2n +1OH + Na → C n H2n +1ONa + H 2 0,15 0,075(mol) Mancol = 62 = 41,33 = 14n + 18 → n = 1,67 0,15 Câu 24: Đáp án D A.Sai, nước cứng nước có nhiều ion Ca + Mg + B Sai, hỗn hợp tecmit dùng hàn đường ray xe lửa hỗn hợp gồm Al Fe2O3 C Sai, nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại D Đúng, kim loại phản ứng mãnh liệt với nước K Câu 25: Đáp án D nX = 8,9 = 0,1(mol); n NaOH(bd) = 0,15(mol) → n NaOH(du) = 0,15 − 0,1 = 0,05(mol) 89 Khối lượng muối thu sau cô cạn là: mmuối = mrắn – mNa(OH) (dư) = 11,7 – 0,05.40 = 9,7(gam) Trang 11 → Mmuối = 9,7 = 97 → Công thức muối là: H2NCH2COONa → X là: H2NCH2COOCH3 0,1 Câu 26: Đáp án A Phườn trình phản ứng: H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa (X1) + H2O H2NCH2COONa + 2HCldư → ClH3NCH2COOH (X2) + NaCl Câu 27: Đáp án C Đặt số mol saccarozo mantozo hỗn hợp X tương ứng x y, ta có phương trình phản ứng: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 (saccarozo) x (glucozo) x → → + (1) (glucozo) x(mol) H ,t → 2C6H12O6 C12H22O11 + H2O ⎯⎯⎯ o (mantozo) y (2) (glucozo) → 2y (mol) CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O → CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr (3) → x + 2y x + 2y o AgNP3 / NH ,t → 2Ag C12H22O11 ⎯⎯⎯⎯⎯ (4) (mantozo) y → 2y 3, 42 = 0,01 x = 0,005 x + y = Theo (1), (2), (3) giả thiết ta có: 342 y = 0,005 x + 2y = 0,015 Khi cho hỗn hợp X tham gia phản ứng tráng gương có mantozo phản ứng (4) → mAg = 0,005.2.108 = 1,08 (gam) Câu 28: Đáp án C O2 : x(mol) Al O3 ⎯⎯⎯→ Al + 0,3(mol)X CO : y(mol) m(g) CO : z(mol) dpnc H =80% (d X =16) H2 x O2 : (mol) y + Ca(OH)2 (d) → 0,03(mol)CaCO3 Lấy 0,15(mol)X CO : (mol) ⎯⎯⎯⎯⎯ z CO2 : (mol) Trang 12 Các phản ứng xảy ra: dpnc 2Al2O3 ⎯⎯⎯ → 4Al + 3O2; C + O2 → CO2; 2C + O2 → 2CO 0,15mol X + Ca(OH)2 (dư) thu 0,03 mol CaCO3 → n CO2 = n CaCO3 = 0,03(mol) = z n CO2 = x = 0,06(mol) ⎯⎯⎯→ 0,3(mol)X n CO = y = 0,18(mol) n = z = 0,06(mol) CO2 BTO BTAl ⎯⎯⎯ → 3n Al2O3 = 2n O2 + n CO + 2n CO2 → n Al2O3 = 0,14(mol) ⎯⎯⎯ → n Al = 0,28(mol) d X =16 H2 → m Al = 7,56(g) Câu 29: Đáp án A dpnc a) 2NaCl ⎯⎯⎯ → 2Na + Cl2 b) CuSO4 + H2O → Cu c) K + H2O → KOH O2 + H2SO4 H2 3KOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3KCl d) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu e) Không xảy phản ứng f) 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu+2 + 2NO +H2O Có thí nghiệm (a, b, c, f) sinh chất khí Câu 30: Đáp án B Ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương - Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn đồng thời điều kiện sau: + Các điện cực phải khác chất + Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn + Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li - Ăn mịn điện hóa thường xảy cặp kim loại (hoặc hợp kim) để ngồi khơng khí ẩm, nhúng dung dịch axit, dung dịch muối, nước khơng ngun chất… Nhìn vào thí nghiệm ta thấy: Có thí nghiệm, sắt bị ăn mịn điện hóa là: Thí nghiệm số (thép hợp kim Fe – Cu) thí nghiệm (Fe bị tan) Cịn thí nghiệm Mg bị tan, thí nghiệm khơng có dung dịch điện li Câu 31: Đáp án A Chỉ có phát biểu (5) sai Trong cơng thức cấu tạo vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) có liên kết Câu 32: Đáp án B Trang 13 n KCl = 0,1(mol); n Cu(NO3 )2 = 0,15(mol) dpdd Cu(NO3 )2 + 2KCl ⎯⎯ ⎯ Cu + Cl + 2KNO → 0,05 → 0,05 → 0,1 0,05 0,1 dpdd 2Cu(NO3 )2 + 2H O ⎯⎯⎯ → 2Cu + O + 4HNO3 x → x → 0,5x → 2x Sau KCl điện phân hết khối lượng dung dịch giảm M = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 < 10,75 (gam) Vậy Cu(NO3)2 tiếp tục bị điện phân Gọi x số mol Cu(NO3)2 điện phân ta có: 64x + 32 x = 10,75 − 6,75 → x = 0,05 Vậy dung dịch sau điện phân có KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 dư Câu 33: Đáp án B Hiện tượng quan sát ống nghiệm: (1) Tách lớp este tan nước (2) Tách lớp phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch nên có phần este bị thủy phân môi trường axit (3) Đồng phản ứng xà phịng hóa phản ứng hồn toàn Vậy hiệu suất phản ứng tăng dần từ ống (1) đến ống (3) Câu 34: Đáp án B n 2+ = 0,2(a + b)(mol) Ba n Ba(OH)2 = 0,2a(mol) → n OH− = 0, 4a(mol) Ta có: n Ba(AlO2 )2 = 0,2b(mol) n AlO2− = 0, 4b(mol) Tại n H2SO4 = 0,12mol → trung hòa hết OH- đồng thời tạo kết tủa BaSO4 Khi đó: n H+ = n OH− → 0, 4a = 0,12.2 → a = 0,6 → m BaSO4 = 0,12.233 = 27,96(g) = m1 (1) +) Tại m = 62,91(g) → Al(OH)3 tan hết kết tủa BaSO4 → m BaSO4 = 62,91(g) → nBaSO4 = 0,27mol → 0,2(a + b) = 0,27 → b = 0,75 → n AlO− = 0,3mol BaSO4max +) Tại n H2SO4 = 0,5mol → Al(OH)3 Ta có: n Al(OH)3 = 4.n AlO− − n H+ = 4.0,3 − (1 − 0,24) 0, 44 = → m Al(OH)3 = 11, 44(g) 3 → m + m1 = 27,96 + 62,91 + 11, 44 = 102,31(gam) Câu 35: Đáp án C Quy đổi X thành Ba, Na, K, O Trang 14 → n Na = n NaOH = 0,18(mol) : n Ba = n Ba(OH)2 = 0,93m / 171(mol);n K = n KOH = 0,044 m/ 56(mol) 2.0,93m 0,044m BTe ⎯⎯→ 2n Ba + n K + n Na = 2n O + 2n H2 → nO = + − 0,1 / 56 171 n Ba(OH)2 = 0,1387(mol) BTKL thay thÕ ⎯⎯⎯ → m = m X = m Ba + m K + m Na + m O ⎯⎯⎯→ m = 25,5(gam) n KOH = 0,02(mol) → n OH− = 0, 4774(mol) → k = n OH− n CO2 CO 32 − = 1,37 → tạo muối − HCO Ta có cơng thức: nCO2− = nOH− − nCO2 = 0,1294(mol) = nBaCO3 → a = 0,1294.197 = 25,4918(gam) Câu 36: Đáp án C Đặt CTTQ E: C x Hy Oz (x,y,z nguyên dương) n CO2 = 0,54 mol; n H2O = 0,315mol m C = 6, 48gam;m H = 0,63gam;m O = 4,32 gam Ta có tỉ lệ: x:y:z = 6:7:3 CTPT E : (C3H7O3)n Ta cos: n E : n NaOH = 1: 5, mà phản ứng hết Vậy E có chức → este E có nguyên tử oxi (n=2) Vậy CTTP E : C12H14O6 (M=254 g/mol) → E: (RCOO)3R’ (RCOO)3R’ + 3NaOH → 3RCOONa + R’(OH)3 (1) n R(OH)3 = n(RCOO)3 R' = 0,1(mol); n CO2 = 0,3mol Do n R(OH)3 n CO2 = 0,1 = → R có nguyên tử C 0,3 → CTCT ancol: CH2OH-CHOH-CH2OH (Glixerol) Ta có: m RCOONa = 254.0,1 + 12 − 0,1.92 = 28,2(gam) CH = CH − COO − CH | Từ (1): M RCOONa = 28,2 / 0,3 = 94 → R = 27(C H −) → CTCT E : CH = CH − COO − CH | CH = CH − COO − CH Câu 37: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp (H) thành Mg, Fe, CO3 NO3 ta có sơ đồ: Mg2 + Mg NO : b n+ Fe Fe H + HCl → X + H : c + H2O + CO3 : 0,08 NH : a CO : 0,08 NO3 − Cl :1,02 6,78g 30g 54,33g + Natri cuối NaCl nHCl pứ = nNaOH = 1,02 (mol) mHCl pứ = 37,23gam BTKL ta có n H2 O = 0,34(mol) Trang 15 + PT theo mX – mH là: 44a + 62b = 7,08 (1) + PT bảo toàn hidro: 4a + 2c = 0,34 (2) + PT theo khối lượng khí ra: 30b + 2c = 3,26 (3) • Giải hệ (1) (2) (3) có a = 0,02, b = 0,1 c = 0,13 + Đặt n + PT theo n Mg = x (mMg + mFe) Fe = y ta có: : 24x + 56y = 30 − 0,08.60 − (0,02 + 0,1).62 = 17,76 (3) + PT theo tổng khối lượng oxit thu được: 40x + 80y = 26,4(4) • Giải hệ (3) (4) n Fe/ H nFe kim loại/H = 0,24 − 0,08 − %m(Fe/ H) = = y = 0,24(mol) 0,12 = 0,1(mol) 5,6.100% 18,667% 30 Câu 38: Đáp án D Este A: Vì nNaOH = 0,3 mol; Do Este A hai chức + NaOH thu dung dịch chứa muối hỗn hợp ancol đồng đẳng → tỉ lệ phản ứng 1: → Este A chức dạng: R(COO)2 tỉ lệ n este : n NaOH = 1: n este = 0,15mol M este = 146 R + = 58(C H10 ) Vì tạo ancol nên phải có tối thiểu gốc CH3, gốc C2H5 A là: C2H5OOC-CH2-COOCH3: a (mol) Este B: Vì nNaOH = 0,3 mol; Este đơn chức, nên tỷ lệ phản ứng : : TH1: este dạng RCOOR’ tỷ lệ n este = 1:1 n este = 0,3mol M este = 73 TH2: Este dạng RCOOC6H4R’ tỷ lệ n este = n NaOH = 1: n este = 0,15mol M este = 146 R + R ' = 26(C H ) gốc: CH C − H; este khơng tráng bạc nên B là: CH C − COOC H :b(mol) Khi tác dụng với dung dịch D: nancol = 1.7,28 = 0,25(mol) → a = 0,125(mol) 0,082(273 + 81,9) Tổng số mol: a + b = 29,2 :146 = 0,2mol b = 0,075(mol) Bảo toàn khối lượng: mrắn = m(A.B) + m NaOH + m KOH − m CH3OH − m C 2H5OH − m H2O 29,2 − 0,4.40 + 0,2.56 − 0,125.32 − 0,125.46 − 0,075.18 = 45,3(gam) Câu 39: Đáp án A Trang 16 R¾n : 25,41(g) P1 : ⎯⎯⎯⎯⎯ → CO2 A (d = 18) CO A / H2 CO:0,06(mol) thêi gian Al chia phÇn Fe2 O3 ⎯⎯⎯⎯→ Ce O (43,15g) Cr VH2 Fe o t NaOH:0,18(mol) P2 : ⎯⎯ → ⎯⎯⎯⎯⎯→ ddY Al O3 + HCl R¾n Z ⎯⎯⎯ → 0,06mol H Al Phần (1): BT C → n CO2 + n CO = 0,06 (mol) → m = 0,06.18.2 = 2,16(gam) BTKL → m Pi = 2,16 + 25, 41 − 0,06.28 = 25,89(gam) → m P2 = 17,26(gam) Al O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H O → n Al(P2) = n NaOH = 0,18(mol) Al + NaOH + H O → NaAlO2 + H 2 Phản ứng với HCl loãng nguội → n Fe = n H2 = 0,06(mol) m P2 = 17,26(g) → m Cr2O3 = 7,6(g) → n Cr2O3 = 0,05(mol) → n O = 0,05.3 + 0,06 : 2,3 = 0,24(mol) → n Al2O3 = 0,08(mol) → n Al = 0,02(mol) → VH2 = 1,5.0,02.22, = 0,672(l) Câu 40: Đáp án A Mg Cu H SO : a m(g) + NaNO → S 0,09 O : 0,3m BaSO : 0,04 Mg + : x 2+ Mg(NO ) → MgO + 2NO + O 2 Cu : y x Ba(NO3 )2 Y Na + : 0,09 ⎯⎯⎯⎯ → Cu(NO3 )2 → CuO + 2NO + O NO3− 2− SO : 0,04 NaNO3 → NaNO + O 2 4m(gam) H O : a NO2 SO2 0,03(mol) 0,06mol NO2 x = 0,06 = n NO ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2x + 2y = 0,06 x + y = 0,12 2x + 2y = 0,06 → → → x y z 0,06mol O2 → + + = 0,06 z = 0,09 46x + 32y = 4,68 y = 0,06 = n O2 ⎯⎯⎯⎯ 2 BTDT dd Y ⎯⎯⎯⎯ → n YNO− = 2x + 2y + 0,09 − 0,04.2 = 0,07(mol) 0,06 ⎯⎯⎯→ n NO2 = 0,09 − 0,07 = 0,02(mol) → n SO2 = 0,03 − 0,02 = 0,01(mol) BTNT N BTKL ⎯⎯⎯ → m + 98a + 7,65 = 4m + 18a + 1,56 (1) m 2,959(gam) → 0,3m BTNT O ⎯⎯⎯→ + 4a + 0,09.3 = 0,04.4 + 0,07.3 + 0,06 + a(2) a 0,035(mol) 16 Trang 17 ĐỀ SỐ 08 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Muối sau muối axit? A Na2HPO4 B NaHSO4 C NaH2PO4 D Na2HPO3 Câu Phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm, đun nóng gọi phản ứng A xà phịng hóa B hiđro hóa C tráng bạc D hiđrat hố Câu Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh? A Dung dịch alanin B Dung dịch glyxin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin Câu Đun nóng tristearin dung dịch NaOH thu glixerol A C17H33COONa B C17H35COONa C C15H31COONa D C17H31COONa Câu Peptit sau khơng có phản ứng màu biure? A Ala-Gly B Ala-Gly-Gly C Ala-Ala-Gly-Gly D Gly-Ala-Gly Câu Đun nóng este CH2=CHOOCCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH2=CHOH C CH3COONa CH3CHO D C2H5COONa CH3OH Câu Sự kết hợp phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) có khối lượng tổng khối lượng monome hợp thành gọi A Sự peptit hoá B Sự trùng hợp C Sự tổng hợp D Sự trùng ngưng Câu Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Dẫn nhiệt B Cứng C Dẫn điện D Ánh kim C CrO3 D K2CrO4 Câu Hợp chất sau có màu đỏ thẫm? A Cr2O3 B Cr(OH)3 Câu 10 Chọn phương án để điền từ cụm từ vào chỗ trống câu sau đây: Tương tự xenlulozơ, tinh bột khơng có phản ứng………………………(1)… , có phản ứng……………….(2)…… dung dịch axit thành……………… (3)… A (1) khử, (2) oxi hóa, (3) saccarozơ B (1) thủy phần, (2) tráng bạc, (3) fructozơ C (1) tráng bạc, (2) thủy phân, (3) glucozơ D (1) oxi hóa, (2) este hóa, (3) mantozơ Câu 11 Sản phẩm sinh hidrat hóa ankin X (đồng đẳng với axetilen) điều kiện ( Hg 2+ , H + , t ) là? A ancol isopropylic B axeton C propan-1-ol D đietylxeton Câu 12 Khi cho isopren tham gia phản ứng cộng với H2 (xt, t ), thu tối đa sản phẩm? A B C D Trang Câu 13 Cho dung dịch: axit glutamic, valin, lysin, alanin, etylamin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, chuyển sang màu xanh không chuyển màu A 2, 1, B 1, 2, C 3, 1, D 1, 1, Câu 14 Đốt cháy hồn tồn gam sắt 3,36 lít khí Cl2 (đktc) thu m gam FeCl3 Giá trị m là? A 16,250 B 8,125 C 20,313 D 17,650 Câu 15 Khối lượng phân tử loại tơ capron 17063 đvC, tơ enang 21717 đvC Số mắt xích cơng thức phân tử loại tơ là? A 151 171 B 171 151 C 115 117 D 150 l70 Câu 16 Thể tích dung dịch HNO3 65% (khối lượng riêng 1,5 gam/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,5 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 25%)? A 58,41 lít B 88,77 lít C 51 lít D 77,88 lít Câu 17 Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp 17,4g M2CO3 CaCO3 Đến phản ứng kết thúc thu 8,6g chất rắn X V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V kim loại M tương ứng là? A 2,24; Na B 2,24; K C 4,48; Li D 4,48; Na Câu 18 Cho hỗn hợp X gồm Al, Zn, Cu, Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu dung dịch Y phần không tan Z Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi chất rắn E Nếu cho khí CO dư qua E nung nóng tới phản ứng hồn tồn chất rắn thu sau có chứa A Cu Mg B CuO Mg C Cu MgO D Cu, Zn MgO Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P khí O2 dư, tồn sản phẩm sinh cho vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M KOH 0,6M, kết thúc phản ứng thu dung dịch X Biết phản ứng xảy hồn tồn Tổng khối lượng muối có dung dịch X là? A 39,0 gam B 44,4 gam C 35,4 gam D 37,2 gam Câu 20 X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở ( M X M Y M Z 62 ) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Cho 15,6 gam hỗn hợp E gỗm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 1,2 B 0,6 C 0,8 D 0,9 Câu 21 Cho hỗn hợp A gồm Fe, Ag, Cu, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn B Cho B vào dung dịch HCL dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn C Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần C gồm: A Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, Ag C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO, Ag2O Câu 22 Tách nước hoàn toàn từ 25,8 gam hỗn hợp A gồm hai ancol X Y ( M X M Y ) sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm hai anken dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn B cần 1,8 mol Trang O2 Mặt khác, tách nước khơng hồn tồn 25,8 gam hỗn hợp ( 140C , xúc tác H2SO4) sau phản ứng thu 11,76 gam hỗn hợp ete Biết hiệu suất ete hóa Y 50% Hiệu suất ete hóa X là? A 80% B 50% C 60% D 70% Câu 23 Tripeptit X có cơng thức sau: H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH Thủy phân hồn toàn 0,15 mol X 250 ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là? A 50,55 gam B 47,85 gam C 49,85 gam D 52,1 gam Câu 24 Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với Heli 11 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 107 Để đốt cháy hồn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V2 : V1 là: A : B : C : D : Câu 25 Trong chất béo ln có lượng axit béo tự Khi thuỷ phân hoàn toàn 2,145 kg chất béo, cẩn dùng 0,3 kg NaOH, thu 0,092 kg glixerol, m gam hỗn hợp muối Na Khối lượng xà phòng chứa 60% muối natri khối lượng thu là? A 7,84 kg B 3,92 kg C 2,61 kg D 3,787 kg Câu 26 Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 a mol/lít Al2(SO4)3 b mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH IM, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ số a : b có giá trị A 2,0 B 2,75 C 1,75 D 0,75 Câu 27 Đốt cháy m gam hỗn hợp E gồm anđehit fomic, metyl fomat, benzen, etylen glicol thu 6,72 lít CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Mặt khác, cho 9,03 gam E tác dụng với Na dư thu 1,344 lít H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,224 B 3,010 C 6,020 D 4,515 Câu 28 Để xà phòng hố hồn tồn 2,22 gam hỗn hợp hai este đồng phân X Y, cần dùng 30 ml dung dịch NaOH 1M Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este thu khí CO2 nước với tỉ lệ thể tích VH2O : VCO2 = 1:1 Tên gọi hai este là? A propyl fomat; isopropyl fomat B metyl axetat; etyl fomat C etyl axetat; metyl propionat D metyl acrylat; vinyl axetat Câu 29 Thí nghiệm hình mơ tả phản ứng sau đây? (Biết phản ứng xảy điều kiện thích hợp) A FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S B NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O C CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 D CaC2 + 2HCl → C2H2 + CaCl2 Trang Câu 30 Cho X, Y, Z, T chất khác chất: CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C2H5OH tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi ( C ) 182 78 −6,7 −33, Độ hòa tan nước (g/100 ml 0C ) 8,3 108,0 89,9 Kết luận sau đúng? A Y C6H5OH B Z CH3NH2 C T C2H5OH D X NH3 Câu 31 Cho phát biểu sau: a) Chất béo chứa gốc axit no thường chất lỏng nhiệt độ thường b) Chất béo bị thủy phân môi trường axit tạo etylen glicol axit béo c) Tơ nitron dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét d) Trong phân tử peptit mạch hở số liên kết peptit số gốc α - aminoaxit e) Amilopectin amilozơ đồng phân, khác cấu trúc có nhánh khơng phân nhánh f) Để nhận biết metylamin, anilin, glyxin, metylíomat, sử dụng quỳ tím nước brom g) Este CH2=C(CH3)-COOCH3 CĨ tên gọi etyl acrylat Số phát biểu sai là: A B C D Câu 32 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na a mol Al vào lượng nước dư (2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3 (3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4vào dung dịch chứa a mol KHCO3 (4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (6) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (7) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 33 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch gồm Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị Nếu số mol Ba(OH)2 dùng 0,065 mol, lượng kết tủa thu là: A 9,33 B 9,04 C 9,82 D 8,55 Trang Câu 34 Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol KCl a mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết Cu(NO3)2 cịn dư sau q trình điện phân kết thúc Giá trị a A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Câu 35 Một học sinh nghiên cứu tính chất ba dung dịch chứa chất A, B, C sau: - A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 loãng dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y - B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa - A tác dụng C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu Các chất A, B C A CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3 D NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 Câu 36 Hỗn hợp X gổm Na, K, BaO, Al2O3 (trong oxi chiếm 17,527% khối lượng hỗn hợp) Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào nước thu dung dịch Y 3,36 lít H2 (đktc) Cho dung dịch Y tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,25M H2SO4 0,35M thu 37,32 gam kết tủa T dung dịch Z chứa 31,61 gam muối clorua sunfat trung hoà Phần trăm khối lượng BaO hỗn hợp X gần với A 46,5% B 47,0% C 47,5% D 48,0% Câu 37 Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiêm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa Thí nghiệm 2: cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Hai chất X, Y A CuCl2, FeCl2 B CuCl2, FeCl3 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, AlCl3 Câu 38 Cho 30 gam hỗn hợp T gồm Mg, FeCO3, Fe Fe(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa 54,33 gam muối 6,78 gam hỗn hợp khí Y gồm NO; H2 0,08 mol CO2 Cho dung dịch X tác dụng tối đa với 510 ml dung dịch NaOH 2M, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 26,4 gam rắn Khối lượng kim loại Fe T có giá trị gần với A 5,4 gam B 8,96 gam C 5,6 gam D 2,24 gam Câu 39 Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở (có số nguyên tử cacbon phân tử tương ứng 5, 7, 11); T este no, đơn chức, mạch hở Chia 268,32 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ 7,17 mol O2 Thủy phân hoàn toàn phần hai dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic hỗn hợp G (gồm bốn muối Gly, Ala, Val axit cacboxylic) Trang Đốt cháy hoàn toàn G, thu Na2CO3, N2, 2,58 mol CO2 2,8 mol H2O Phần trăm khối lượng Y E A 18,90% B 2,17% C 1,30% D 3,26% Câu 40 Cho hỗn hợp E gồm axit hữu A, no mạch hở, hợp chất hữu B, C (có số nguyên tử cacbon, M B M C ) Biết hợp chất hữu B, C chứa chức este axit hữu A Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp E cần vừa đủ 3,08 lít khí O2, thu 4,48 lít khí CO2 2,07 gam nước Mặc khác, cho 0,06 mol hỗn hợp E phản ứng vừa đủ với 60 gam dung dịch NaOH 10% đun nóng, sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch X Cơ cạn X thu 9,24 gam chất rắn phần Z gồm chất Ngưng tụ chia Z làm phần nhau, phần cho tác dụng hoàn toàn với Na dư thu 17,332 lít khí H2 Cịn phần hai, thêm tiếp AgNO3 NH3 dư vào dung dịch thu 2,7 gam kết tủa Ag Nếu thêm từ từ NaHCO3 vào ½ hỗn hợp E khí ngừng thu 0,728 lít CO2 Các khí đo đktc, phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng este có phân tử lượng nhỏ E gần với giá trị sau đây: A 2,7 B 3,0 C 3,2 D 4,0 Đáp án 1-D 2-A 3-C 4-B 5-A 6-C 7-B 8-B 9-C 10-C 11-B 12-D 13-B 14-A 15-A 16-D 17-C 18-C 19-C 20-D 21-A 22-C 23-C 24-C 25-D 26-C 27-C 28-B 29-C 30-B 31-D 32-B 33-A 34-C 35-C 36-D 37-D 38-C 39-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Muối axit muối mà gốc axit cịn H có khả phân li ion H + Muối trung hịa muối mà gốc axit khơng cịn H có khả phân li ion H + Trong công thức cấu tạo Na2HPO3 cịn ngun tử H, khơng có khả phân li ion H + , liên kết H - P liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Trong công thức cấu tạo muối cịn lại cịn ngun tử H có khả phân li ion H + (do liên kết H - O liên kết cộng hóa trị có cực, cặp e dùng chung lệch hẳn phía oxi nguyên tử có độ âm điện lớn hơn) Câu 2: Đáp án A Phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm, đun nóng gọi phản ứng xà phịng hóa Trang Câu 3: Đáp án C Cơng thức cấu tạo lysin: H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH, số nhóm chức -NH2 > -COOH → Lysin làm quỳ tím hóa xanh Câu 4: Đáp án B Đun nóng tristearin dung dịch NaOH thu glixerol C17H35COONa Câu 5: Đáp án A Điều kiện để có phản ứng màu biure peptit phải chứa liên kết peptit -CO-NH- trở lên (từ tripeptit trở lên) Câu 6: Đáp án C CH2=CHOOCCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO Câu 7: Đáp án B Sự kết hợp phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) có khối lượng tổng khối lượng monome hợp thành gọi trùng hợp Câu 8: Đáp án B Kim loại có tính chất vật lí chung là: Dẫn nhiệt, dẫn điện, ánh kim tính dẻo Kim loại có tính chất vật lí riêng là: Tính cứng, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy Câu 9: Đáp án C Cr2O3: màu lục thẫm; Cr(OH)3: màu lục xám; CrO3: màu đỏ thẫm; K2CrO4 : màu vàng Câu 10: Đáp án C Tương tự xenlulozơ, tinh bột khơng có phản ứng tráng bạc, có phản ứng thủy phân dung dịch axit thành glucozơ Câu 11: Đáp án B HgSO4 /H 2SO4 Khong ben CH3 − C = CH + H − OH ⎯⎯⎯⎯⎯ →[CH3 − C = CH ] ⎯⎯⎯⎯ → CH − CO − CH t C | OH X(propin) (axeton) Câu 12: Đáp án D Isopren tham gia phản ứng cộng với H2 theo tỉ lệ 1:1 1:2, thu tối đa dẫn xuất sau: + H2 → CH = C − CH = CH ⎯⎯⎯ | CH3 1,2 ⎯⎯ → CH3 − CH − CH = CH | CH3 3,4 (1:1) ⎯⎯→ ⎯⎯ → CH = C − CH − CH 2 | CH3 1,4 ⎯⎯ → CH3 − C = CH − CH | CH3 (1:2) ⎯⎯⎯ → CH3 − CH − CH − CH | CH3 Câu 13: Đáp án B Trang Cần nhớ công thức cấu tạo chất: Axit glutamic: HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH Valin: (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH Lysin: H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH Alanin: NH2-CH(CH3)-COOH Etylamin: C2H5NH2 Anilin: C6H5NH2 ◼ Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu hồng: axit glutamic ◼ Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh: lysin, etylamin ◼ Dung dịch không làm quỳ đổi màu: valin, alanin, anilin Câu 14: Đáp án A Phương trình phản ứng: Fe Ban đầu: Phản ứng: + 0,125 0,1 t Cl2 ⎯⎯ → FeCl3 0,15 0,1 → 0,1 0,1 Sau phản ứng: 0,25 → mFeCl3 = 0,1.162,5 = 16, 25 (gam) Lưu ý: Mặc dù sau phản ứng Fe dư, không phản ứng với FeCl3 (phản ứng xảy dung dịch) Câu 15: Đáp án A Mắt xích tơ capron (nilon-6) tơ enang (nilon-7) có cấu tạo lẩn lượt là: (-HN-(CH2)5-CO-) (-HN-(CH2)6-CO-) Số mắt xích cơng thức phân tử tơ carpon là: n1 = 17063 = 151 113 Số mắt xích cơng thức phân tử tơ enang là: n = 21717 = 171 127 Câu 16: Đáp án D Vì lượng HNO3 hao hụt 25% nên hiệu suất phản ứng đạt 75% Gọi x số kg HNO3 đem phản ứng lượng HNO3 phản ứng x.75% kg Phương trình phản ứng: xt,t C6H7O2(OH)3 + 3HNO3 ⎯⎯⎯ → C6H7O2(ONO2)3 + 3H2O (1) gam: 63.3 → 297 kg: x.75% 89,5 Theo (1) giả thiết ta thấy khối lượng HNO3 nguyên chất tham gia phản ứng là: Trang x= 63.3.89,5 75,94 = 75,94 kg mdd HNO3 65% = = 116,83kg 297.75% 65% Thể tích dung dịch HNO3 nguyên chất cần dùng là: Vdd HNO3 65% = 116,83 = 77,88 lít 1,5 Câu 17: Đáp án C M CO3 : a(mol) t ⎯⎯ → X + CO 8,6(gam) CaCO3 : b(mol) V(l) 17,4(gam) mran giam = 17, − 8,6 = 8,8 = mCO2 → n CO2 = 0, 2(mol) → VCO2 = 4, 48(l) → loại A B Ta có hệ phương trình: (2M + 60)a + 100b = 17, 1,3 →a = 0, → 20 − M 6,5 → M 13,5 → M : Li 20 − M a + b = 0, Câu 18: Đáp án C Al Zn + HNO3 (dac, nguoi) X ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Cu Mg Zn(NO3 ) Cu(NO ) Cu(OH) t CuO + CO Cu + NaOH Y ⎯⎯⎯→ ⎯⎯ → ⎯⎯⎯ → t Mg(NO ) Mg(OH) MgO MgO HNO3 Z : Al Câu 19: Đáp án C Sơ đồ phản ứng: HPO 24− OH − :0,5(mol) + H2 O + O2 → P ⎯⎯ ⎯ → P2O5 ⎯⎯⎯ → H3PO4 ⎯⎯⎯⎯⎯ 3− k = 2,5 PO 0,2 → 0,1 → 0,2 (mol) BTKL ⎯⎯⎯ → 0, 2.98 + 0, 2.40 + 0,3.56 = m + 0,5.18 → m = 35, 4(gam) H3PO4 NaOH KOH H2O Câu 20: Đáp án D Từ kiện: M X M Y M Z 62 X : HC C − C CH BTKL → Y : HC C − CH = CH ⎯⎯⎯ → m X + m Y + m Z = 15, Z : HC C − CH − CH (50 + 52 + 54)x = 15,6 → x = 0,1(mol) Mặt khác, CTCT, X có liên kết π, Y có liến kết π, Z có liên kết π → Tổng số liên kết = + + = → a = n Br2 = 9.x = 0,9(mol) Câu 21: Đáp án A Trang Fe O3 Fe FeCl3 Ag Fe(OH)3 t Fe O Ag + O2 + HCl + NaOH(l) A ⎯⎯⎯ →B ⎯⎯⎯ → dd CuCl ⎯⎯⎯⎯ → ket tua ⎯⎯ → Ran Z du du t0 CuO Cu(OH) Cu CuO AlCl Al Al2 O3 Câu 22: Đáp án C Theo đầu ta có: Cn H 2n + 2O → 25,8 3n = 1,8 → n = 2, 14n + 18 C2 H5OH : a 46a + 60b = 25,8 a = 0,3 → → (mol) C H OH : b 2a + 3b = 2, 4(a + b) b = 0, C2 H5OH : H% BTKL ⎯⎯⎯ → 46.0,3.0, 01H + 0, 2.0,5.60 = 11, 76 + (0,15.0, 01H + 0,1.0,5).18 C3H7 OH : 50% H = 60% Câu 23: Đáp án C Theo đầu ta có: X tripeptit nên phân tử X phản ứng với phân tử NaOH : phân tử NaOH tham gia phản ứng thủy phân liên kết peptit, phân tử NaOH để trung hịa nhóm –COOH đồng thời giải phóng phân tử nước Phương trình phản ứng tổng quát: X mol: + 0,15 → 3NaOH → muối + H2O 0,45 → (1) 0,15 Vậy theo phản ứng (1) ta thấy chất rắn thu có NaOH dư Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mchat ran = mX + mNaOH − mH2O = 0,15.217 + 0,5.40 − 0,15.18 = 49,85(gam) Câu 24: Đáp án C Đặt CTPT trung bình amin Cn H2n +3 N Theo giả thiết suy ra: 14n + 17 = 2.17,833 → n = Quy đổi hỗn hợp O3, O2 thành O, theo định luật bảo toàn khối lượng ta có m(O3 ,O2 ) = mO Sơ đồ phản ứng: + O2 2Cn H2n +3 N ⎯⎯ ⎯ → 2n CO2 + (2n + 3) H2O + N2 mol: n (1) 2n + Theo (1) ta có: n O p.u = 2n + 2n + = 5,5 mol m(O3 ,O2 ) = mO = 5,5.16 = 88 gam Trang 10 n (O3 ,O2 ) = 88 = mol 4.11 Vậy VX : VY = :1 Câu 25: Đáp án D Đặt công thức tổng quát chất béo C3H5 (OOCR)3 Phương trình phản ứng hóa học: C3H5 (OOCR)3 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3RCOONa (1) RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O (2) Xà phòng thu bao gồm muối natri tạo (1) (2) Ta có: n NaOH(1) = 3n C3H5 (OH)3 = 0,092.1000 = 3mol ; 92 số mol NaOH phản ứng 0,3.1000 = 7,5mol 40 n NaOH(2) = 7,5 − = 4,5 mol số mol H2O tạo (2) Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có: mchat beo + mNaOH = mmuoi + mglixerol + mH2O 2,145.1000 + 0,3.1000 = m + 0,092.1000 + 4,5.18 m = 2272gam Khối lượng xà phòng chứa 60% muối natri khối lượng thu là: 2272 100 = 3786, 67 3, 787kg 60 Câu 26: Đáp án C Theo đầu ta có: n AlCl3 = 0, 4a n Al3+ = 0, 4a + 0,8b → n Al2 (SO4 )3 = 0, 4b n SO24− = 1, 2b n BaSO4 = 1, 2b = 0,144 → b = 0,12(mol) n − n NaOH = 0, 612 → n Al(OH)3 OH Mặt khác: n Al(OH)3 = 0,108 → Kết tủa đạt cực đại sau bị hịa tan phần → 4n Al3+ = n OH− + n Al(OH)3 4(0, 4a + 0,8b) = 0,612 + 0,108 → a = 0, 21(mol) → a 0, 21 = = 1,75 b 0,12 Câu 27: Đáp án C Hỗn hợp E gồm: HCHO, C2H4O2, C2H4(OH)2, C6H6 Cách 1: Quy đổi E thành: Trang 11 CH O : x x = 0, 04(mol) n CO2 = x + y + 2z = 0,3 → n H 2O = x + 0,5y + 3z = 0, 25 → y = 0,18(mol) CH : y C H (OH) : z z = 0, 04(mol) m E = 30x + 13y + 62z = 9, 03 n H2 z 0, 06 → m E = 6, 02(gam) Cách 2: Phân tích hỗn hợp E ta thấy rằng: n OH(ancol) = n H − n C − n O 0,06.2m m − 0, 25.2 − 0,3.12 = 0, 25.2 − 0,3 − → m = 6,02(gam) 9,03 16 Câu 28: Đáp án B Do VH2O : VCO2 = 1:1 n H2O : n CO2 = 1:1 este no, đơn chức, mạch hở Công thức phân tử este có dạng Cn H 2n O Trừ este phenol, este đơn chức tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 Suy ra: n este = n NaOH = 0,03.1 = 0,03 mol Meste = 2, 22 = 74 (gam/mol) 0,03 14n + 32 = 74 n = Công thức phân tử C3H6O2 tồn este đồng phân HCOOC2H5 (etyl fomat) CH3COOCH3 (metyl axetat) Câu 29: Đáp án C Sau phản ứng khí thu phương pháp đẩy nước → loại A B H2S NH3 tan nước nên khơng thu khí phương pháp đẩy nước Loại D phản ứng xảy mãnh liệt điều kiện thường, khơng cần dùng đèn cồn đun nóng Câu 30: Đáp án B Chỉ có ancol etylic C2H5OH tan vơ hạn nước → Y C2H5OH Ở điểu kiện thường phenol chất rắn, NH3 CH3NH2 chất khí → dựa vào nhiệt độ sơi X, Z, T lại → X phenol; Z, T hai khí cịn lại CH3NH2 CĨ phân tử khối lớn NH3 nên nhiệt độ sôi CH3NH2 lớn NH3 → Z CH3NH2 lại T NH3 Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi ( C ) 182 78 −6,7 −33, Độ hòa tan nước (g/100 ml 0C ) 8,3 108,0 89,9 C6H5OH C2H5OH CH3NH2 NH3 Suy luận Câu 31: Đáp án D (a) Sai, chất béo chứa gốc axit no thường chất rắn nhiệt độ thường (b) Sai, chất béo bị thủy phân môi trường axit tạo glixerol axit béo Trang 12 (c) Đúng (d) Sai, phân tử peptit mạch hở số liên kết peptit nhỏ số gốc α - aminoaxit (e) Sai, amilopectin amilozơ đồng phân (f) Đúng, metylamin (quỳ → xanh), anilin (không đổi màu quỳ, brom kết tủa trắng), glyxin (không đổi màu quỳ), metylfomat (khơng đổi màu quỳ, màu brom, sủi bọt khí CO2) (g) Sai, este CH2=C(CH3)-COOCH3 có tên gọi metyl metacrylat Câu 32: Đáp án B (1) Thu NaOH (a) NaAlO2 (a) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2) Thu CuSO4 (a) FeSO4 (2a) Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 (3) Thu K2SO4 (a) KHSO4 + KHCO3 → K2SO4 + CO2 + H2O (4) Thu CuCl2 (a) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2 (5) Thu Fe(NO3)3 (a) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag (6) Thu Na2SO4 (a) Na2O + H2O → 2NaOH 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 (7) Thu FeCl3, FeCl2, CuCl2 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Câu 33: Đáp án A Al2 (SO4 )3 : a(mol) Gọi ta có chất thứ tự phản ứng xảy sau: AlCl3 : b(mol) 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 ↓ + 3BaSO4 ↓ 3a → a 2a (1) 3a 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3 ↓ + 3BaCl2 1,5b b → (2) b Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) (a + 0,5b) (2a + b) (1)(2) → m max = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 233.3a + 78(2a + b) = 10,11 Tại A: ⎯⎯⎯ (1)(2)(3) ⎯ → n Ba (OH)2 = 4a + 2b = 0, 08 Tại B: ⎯⎯⎯ (4) (5) Trang 13 a = 0, 01(mol) (4)(5) Vậy: ⎯⎯⎯ → → y = 3a + 1,5b = 0, 06(mol) b = 0, 02(mol) Khi kết tủa đạt cực đại A, tiếp tục nhỏ thêm Ba(OH)2 vào, có Al(OH)3 bị hịa tan Đoạn AB đoạn hịa tan kết tủa Tại điểm B, kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan hết, đường đồ thị nằm ngang tăng lượng Ba(OH)2 đường kết tủa BaSO4 không đổi Theo đầu → n Ba (OH)2 dùng để hòa tan Al(OH)3 = 0,065 – 0,06 = 0,005 (mol) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,005 → 0,01 Khối lượng kết tủa lại là: m = 10,11 – 0,01.78 = 9,33 (gam) Câu 34: Đáp án C Bản chất trình: Cu 2+ catot − bị khử tạo thành Cu, Cl− anot + bị oxi hóa → Cl2 Vì cho Fe + X có khí ra, Cu(NO3)2 cịn dư sau q trình điện phân, KCl hết → trình điện phân chia giai đoạn, giai đoạn chưa kết thúc → Khối lượng dung dịch giảm = mCu + mCl2 ↑ + mO2 ↑ Cu(NO3)2 + 2KCl → Cu + Cl2 + 2KNO3 0,1 0,2 0,1 0,1 0,2 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2 + 4HNO3 x x 0,5x 2x Khối lượng dung dịch giảm: 64(0,1 + x) + 0,1.71 + 32 x = 21,5 → x = 0,1 Dung dịch sau phản ứng gồm: Cu 2+ , H+ , NO3− Fe + 4H + + NO3− → Fe3+ + NO + 2H 2O 0, 05 Fe + 0, 025 0,2 0,05 2Fe3+ → 3Fe2+ 0,05 Fe + Cu 2+ → Fe2+ + Cu y y y Khối lượng sắt giảm: 56(0,075 + y) − 64y = 2,6 → y = 0, → a = 0, Câu 35: Đáp án C - A tác dụng với dung dịch B: FeSO4 (A) + Ba(OH)2 (B) → Fe(OH)2 + BaSO4 (Y) Vậy kết tủa X gồm Fe(OH)2 BaSO4 Trang 14 - X tác dụng với HNO3 loãng dư: 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Vậy kết tủa Y BaSO4 - B tác dụng với dung dịch C: Ba(OH)2 (B) + (NH4)2CO3 (C) → BaCO3 + 2NH 3 + 2H2O - A tác dụng với dung dịch C: FeSO4 (A) + (NH4)2CO3 (C) → FeCO3 (Z) + (NH4)2SO4 - Z tác dụng với dung dịch HCl thì: FeCO3 (Z) + 2HCl → FeCl2 + CO2 ↑ + H2O Câu 36: Đáp án D Na Ba + H2O Đổi X ⎯⎯⎯ → Al O H2 T : ( Al(OH)3 + BaSO ) Y ⎯⎯⎯⎯⎯ → Cation KL Z − 2− Anion : SO4 , Cl + HCl,H 2SO4 Số mol điện tích kim loại = 3n Al(OH)3 + 2nSO2− + n Cl− = 2n H2 + 2n O (1) Tổng khối lượng muối, kết tủa: mZ + mT = mKL + 51.n Al(OH)3 + 35,5.n Cl− + 96nSO2− (2) Đặt: 78a + 233b = 37,32 a = 0,12 Al(OH)3 : a 0,17527m → (1) : 3a + 0,14.2 + 0,5 = 0,15.2 + → b = 0,12 BaSO4 : b m = 38,34 (2) : 31, 61 + 37,32 = 0,82473m + 51a + 0,5.35,5 + 0,14.96 → %m BaO = 47,887% Câu 37: Đáp án D Vì CuCl2 tạo phức với dung dịch NH3 nên a > b → loại câu A, B Nếu đáp án câu c a = b → Chỉ có D thoả mãn Câu 38: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp (T) thành Mg, Fe, CO3 NO3 ta có sơ đồ: Mg 2+ Mg n+ NO : b Fe Fe T + HCl → X + H : c + H 2O + CO : 0, 08 NH : a CO : 0, 08 NO3 Cl− :1, 02 6,78g 30g 54,33g + Natri cuối NaCl n HCl pu = n NaOH = 1,02 mol n HCl pu = 37, 23 (gam) + Bảo toàn khối lượng → n H2O = 0,34 (mol) + Phương trình theo m X − m T : 44a + 62b = 7, 08 (1) + Bảo toàn nguyên tố hidro: 4a + 2c = 0,34 (2) + Phương trình theo khối lượng khí thoát ra: 30b + 2c = 3,26 (3) Giải hệ (1) (2) (3) ta có a = 0,02, b = 0,1 c = 0,13 Trang 15 + Đặt n Mg = x n Fe = y ta có: + PT theo (mMg+mFe) : 24x + 56y = 30 − 0,08.60 − (0,02 + 0,1).62 = 17,76 + PT theo tổng khối lượng oxit thu được: 40x + 80y = 26, (3) (4) Giải hệ (3) (4) n Fe/T = y = 0, 24 (mol) n Fe kim loai/T = 0, 24 − 0,08 − 0,12 = 0,1 (mol) mFe/T = 0,1.56 = 5,6 (gam) Câu 39: Đáp án C C2 H 3ON : x mol CO : 2x + y CH : y mol 57x + 14y + 18z + 32t = 134,16 + O2 E ⎯⎯⎯ → H O :1,5x + y + z 0,5x + t + 7,17 = 2x + y + 0, 75x + 0,5y (BTO) H O : z mol N : 0,5x OO : t mol CO : 2x + y − 2t − 0,5(x + t) = 2,58 C2 H O NNa : x mol CH : y mol H O : 2x + y − 2,5t = 2,8 + O2 + NaOH → ⎯⎯⎯ → Hỗn hợp E ⎯⎯⎯⎯ − C2 H5OH C2 H : − t mol N : 0,5x OONa : t mol Na CO3 : 0,5(x + t) 57x + 14y + 18z + 32t = 134,16 x = 0, 44 2, 25x + 1,5y − t = 7,17 y = 4,92 → 1,5x + y − 2,5t = 2,58 z = 0,1 = mol hon hop peptit 2x + y − 2,5t = 2,8 t = 1, Gọi số cacbon trung bình peptit n, Este C m H 2m O → mol Ctrong E = 0,1n + 1, 2m = 2.0, 44 + 4,92 → Chỉ có n = 10 m = phù hợp (vì < n < 11 m ) Số N trung bình – 0,44/0,1 = 4,4 → Z phải Gly4Ala: a mol (vì có peptit 5N , số C max = 11) → X GlyAla: b mol → Y Gly-Val: c mol (Vì muối gồm Gly, Ala, Val → loại Gly2Ala) a + b + c = 0,1 a = 0, 08 5a + 2b + 2c = 0, 44 b = 0, 01 11a + 5b + 7c = 10.0,1 c = 0, 01 → % khối lượng Y E = 0,01(75 + 117 − 18).100% = 1,3% 134,16 Câu 40: Đáp án B Từ phản ứng đốt cháy: E + O2 → CO2 + H2O Số nguyên tử C trung bình = n CO2 nE = 0, = 3,333 0, 06 Trang 16 Số nguyên tử H trung bình = 2n H2O nE = 0, 23 = 3,833 0, 06 BTO ⎯⎯⎯ → n O(E) = 0, 2.2 + 0,115 − 0,1375.2 = 0, 24(mol) → số nguyên tử oxi trung bình = Vậy: Axit A phải là: HOOC – COOH BTKL ⎯⎯⎯ → mE = 0, 2.44 + 2,07 − 0,1375.32 = 6, 47(gam) Từ phản ứng E + NaOH BTKL ⎯⎯⎯ → 6, 47 + 60 = 9, 24 + mZ → mZ = 57, 23(gam) Từ n Ag = 0,025(mol) → n Andehit = 0,0125(mol) H O /( NaOH) :1,5 a + b + 1,5 = 2n H a = 0, 015(mol) Ancol : a → Z gồm b = 0, 0325(mol) b = n COOH = n CO2 Andehit : 0, 0125 28,615(g ) H O trung hoa : b MAncol,Andehit = 28,615 − 1,5.18 − 0,0325.18 = 37, 45 → Chỉ có ancol CH3OH thỏa mãn 0,0125 + 0,015 → 32.0,015 + 0,0125.M = 1,03 → M = 44 (CH3CHO) (B) : HOOC − COOCH = CH Theo đầu bài, B C có số cacbon ( M B M C ) → (C) : H3COOC − COOCH3 Vậy 1/2E gồm (A) : HOOC − COOH : x(mol) x + y + z = 0, 03 x = 0, 01(mol) (B) : HOOC − COOCH = CH : y(mol) → 2x + y = 0, 0325 → y = 0, 0125(mol) (C) : H COOC − COOCH : z(mol) y = 0, 0125 z = 0, 0075(mol) 3 Khối lượng este B có phân tử lượng nhỏ E là: m B = 0, 025.116 = 2,9 (gam) Trang 17 ĐỀ SỐ 09 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Khi thuỷ phân đến protein thu A - amino axit B Axit C Amin D - amino axit Câu Polime điều chế phản ứng trùng hợp A poli(ure-fomanđehit) B teflon C poli(etylen-terephtalat) D poli(phenol-fomanđehit) Câu Khi thuỷ phân chất béo thu A axit oleic B axit panmitic C glixerol D axit stearic Câu Nếu bỏ qua phân li nước, số loại ion dung dịch axit photphoric bao nhiêu? A B C D Câu Nếu thuỷ phân khơng hồn tồn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Val-Ala thu tối đa đipeptit mạch hở chứa Gly? A B C D B tơ visco C tơ polieste D tơ poliamit Câu Tơ lapsan thuộc loại A tơ axetat Câu Để đo nồng độ cồn (C2H5OH) máu, cảnh sát giao thông sử dụng dụng cụ phân tích có chứa A crom trioxit B đicrom trioxit C crom oxit D đicrom oxit Câu Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện? (Biết phản ứng xảy điều kiện thích hợp) A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu Trong dung dịch, ion CO32- tồn với dãy ion sau đây? A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO−4 Câu 10 Khi nói CO2, khẳng định sau khơng đúng? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khơng độc khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Trang Câu 11 Thuỷ phân este X có cơng thức phân tử C4H6O2 môi trường axit, thu hỗn hợp chất tham gia phản ứng tráng gương Vậy công thức cấu tạo X là? A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2CH=CH2 C HCOOCH=CHCH3 D CH2=CHCOOCH3 Câu 12 Phát biểu sau đúng? A Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Tinh bột có phản ứng tráng bạc C Xenlulozơ bị thuỷ phân dung dịch kiềm đun nóng D Glucozơ bị thuỷ phân môi trường axit Câu 13 Trộn dung dịch chứa x mol AlCl3 với dung dịch chứa y mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A x: y = 1: B x: y < 1: C x: y = 1: D x: y > 1: Câu 14 Tiến hành sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 15 Cho 9,125 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 13,6875 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 16 Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn toàn m gam X, thu a gam CO2 Giá trị a A 8,8 B 6,6 C 2,2 D 4,4 Câu 17 Dung dịch X chứa hỗn hợp chất KOH 0,05M, NaOH 0,05M Ca(OH)2 0,15M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu là? A 5,0 gam B 15 gam C 35 gam D 40 gam Câu 18 Hiđrocacbon thơm E có cơng thức cấu tạo sau Tên gọi E theo danh pháp thay A – etyl – 3,6 - đimetylbenzen B – etyl – 1,4 - đimetylbenzen C – etyl – 1,4 - đimetylbenzen D – etyl – 1,4 - đimetylbenzen Câu 19 X este hữu đơn chức, mạch hở Cho lượng X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối có khối lượng 41 khối lượng este ban đầu X là? 37 A HCOOC2H5 B CH2=CH–COOCH3 C C17H35COO(CH2)16CH3 D CH3COOCH3 Trang Câu 20 Cho 11,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42 B 24 C 53,5 D 35,5 Câu 21 Cho sơ đồ phản ứng sau: C8 H14 O4 + NaOH ⎯⎯ → X1 + X2 + H2 O X1 + H SO4 ⎯⎯ → X3 + Na2 SO4 X3 + X4 ⎯⎯ → Nilon − 6,6 + H O Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic C Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 D Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon phân nhánh Câu 22 Hoà tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al Al2O3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu dung dịch X thoát V lít H2 (đktc) Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 lỗng vào X thấy lượng H2SO4 phản ứng tối đa 0,9 mol, đồng thời thu 69,9 gam kết tủa Giá trị V A 13,44 B 6,72 C 10,08 D 8,96 Câu 23 Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 20 phút, thu 0,54 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ cịn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 30 ml dung dịch NaCl 0,5M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu tương ứng là? A 0,402 A 3,40 gam B 0,402 A 4,30 gam C 0,420 A 4,30 gam D 0,420 A 3,40 gam Câu 24 Cho m gam tinh bột lên men thành C2H5OH với hiệu suất 81%, hấp thụ hết lượng CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 55 gam kết tủa dung dịch X Đun nóng dung dịch X lại có 10 gam kết tủa Giá trị m A 75 gam B 125 gam C 150 gam D 225 gam Câu 25 Valin loại amino axit thiết yếu, cần cung cấp từ nguồn thực phẩm bên ngồi, thể khơng tự tổng hợp Khi cho 1,755 gam valin hoà tan nước thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 15 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/l) Giá trị C A 1M B 0,5M C 2M D 1,5M Câu 26 Đun nóng m gam hợp chất hữu X (chứa C, H, O), mạch không phân nhánh với dung dịch chứa 11,2 gam KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A, để trung hoà dung dịch KOH dư A cần dùng 80 ml dung dịch HCl 0,5M Làm bay hỗn hợp sau trung hoà cách cẩn thận, người ta thu 7,36 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức Y 18,34 gam hỗn hợp hai muối Z Giá trị m A 14,86 gam B 16,64 gam C 13,04 gam D 13,76 gam Trang Câu 27 Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro có khối lượng m gam qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khi khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Giá trị V A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96 Câu 28 Hỗn hợp X gồm Ala-Ala, Gly-Ala, Ala-Gly, Ala-Ala-Val-Ala Ala-Val-Val-Ala Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH, đun nóng thu m+29,7 gam hỗn hợp muối amino axit Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 63,616 lít CO2 (đktc) 49,32 gam H2O Giá trị gần m A 72,30 B 72,16 C 74,01 D 73,76 Câu 29 Hoà tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y ( n X = n Y ) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào V lít dung dịch Z, đun nóng thu n1 mol khí Thí nghiệm 2: Cho dung dịch H2SO4 dư vào V lít dung dịch Z, thu n2 mol khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí, sản phẩm khử Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào V lít dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 = 6n2 Hai chất rắn X, Y là? A (NH4)2SO4 Fe(NO3)2 B NH4NO3 FeCl3 C NH4NO3 FeSO4 D NH4Cl AlCl3 Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (b) Các loại bật lửa ga thông dụng thị trường chứa nguyên liệu chủ yếu khí metan hố lỏng (c) Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin (d) Để hạn chế vị cá, nấu canh cá người ta nấu với loại có vị chua me, sấu, khế… (e) Có thể phân biệt len (lông cừu) “len” (tơ nitron) cách đốt Số phát biểu là? A B C D Câu 31 Các hiđroxit: NaOH, Al(OH) 3, Fe(OH)3, Ba(OH)2 kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Kết thí nghiệm X, Y, Z, T ghi bảng sau: Tính tan Phản ứng với NaOH Phản ứng với Na2SO4 X Y Z T Tan Khơng tan Khơng tan Tan Có xảy phản Không xảy phản ứng ứng Không xảy phản Không xảy phản ứng ứng Không xảy phản Không xảy phản Không xảy phản ứng ứng ứng Phản ứng tạo kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T Trang A NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2 B NaOH, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2 C Ba(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, NaOH D Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NaOH Câu 32 Một học sinh lắp đặt dụng cụ thí nghiệm hình từ chất X, Y để điều chế khí Z Phản ứng hố học thoả mãn thí nghiệm là? o t A CaSO3 + 2HCl ⎯⎯ → CaCl2 + SO2 + H2O o t B CuO + CO ⎯⎯ → Cu + CO2 o t C 2C + Fe3O4 ⎯⎯ →3Fe + 2CO2 o t D Fe2O3 + 3H2 ⎯⎯ → 2Fe + 3H2O Câu 33 Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Fe(NO3)2 (e) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch H2S Sau thí nghiệm kết thúc, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 34 Dung dịch X chứa hỗn hợp muối KCl a mol CuSO4 b mol (trong a < 2b) Tiến hành điện phân dung dịch với điện cực trơ với thời gian t giây Giả thiết thể tích dung dịch khơng đổi q trình điện phân Giá trị pH dung dịch biến đổi theo đồ thị sau đây? A Hình B Hình C Hình D Hình Câu 35 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (2) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịch HCl (3) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng (4) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO4 (5) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Trang Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 36 Cho m gam peptit X (mạch hở) phản ứng vừa đủ dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y chứa (m + 11,1) gam hỗn hợp muối natri Gly, Ala Val Cô cạn Y chất rắn Z, đem đốt cháy hoàn toàn Z thu 15,9 gam Na2CO3 Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng dung dịch thu đem cô cạn 36,25 gam hỗn hợp muối T Cho phát biểu sau: (1) X hexapeptit (2) Giá trị m = 20,8 gam (3) Phân tử khối X 416 (4) Trong X có gốc Ala (5) % khối lượng muối clorua Gly T 46,4% Số phát biểu A B C D Câu 37 Cho m1 gam hỗn hợp X chứa Al, Fe(NO3)2 0,1 mol Fe3O4 tan hết dung dịch chứa 1,025 mol H2SO4 Sau phản ứng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khí hố nâu ngồi khơng khí dung dịch Z chứa muối sunfat trung hoà Biết tỷ khối Y so với H2 31/3 Cho lượng vừa đủ BaCl2 vào Z sau phản ứng xảy xong cho tiếp AgNO3 dư vào thu m2 gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị tổng m1 + m2 là: A 334,0 gam B 533,0 gam C 628,2 gam D 389,2 gam Câu 38 X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết 50 < MX < MY); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,5 mol O2 Mặt khác, cho 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2 Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F gồm a gam muối P b gam muối Q (MP < MQ) Tỉ lệ a: b gần với giá trị sau đây? A 2,0 B 3,0 C 3,5 D 2,5 Câu 39 Hoà tan hoàn toàn 11,2648 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y có chứa 24,2348 gam muối 0,672 lít hỗn hợp khí Z (d Z/H = 29/3) gồm khí khơng màu, nhẹ khơng khí Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 72,2092 gam kết tủa % khối lượng muối FeCl3 hỗn hợp muối A 33,526% B 52,636% C 32,453% D 30,083% Câu 40 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa H2SO4 0,045 mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hồ 3,808 lít (đktc) hỗn hợp Z (trong có 0,02 mol H2, NO, CO2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm dung dịch NaOH 1M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với BaCl2, sau cho tiếp tục lượng dư AgNO3 vào thu 256,04 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Fe hỗn hợp X gần với? A 20,17% B 27,00% C 21,35% D 21,84% Trang Đáp án 1-D 2-B 3-C 4-C 5-C 6-C 7-A 8-A 9-A 10-D 11-C 12-A 13-D 14-D 15-B 16-A 17-A 18-C 19-D 20-D 21-C 22-B 23-A 24-A 25-A 26-D 27-A 28-B 29-A 30-C 31-B 32-B 33-A 34-D 35-B 36-A 37-C 38-D 39-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Khi thuỷ phân đến protein thu - amino axit Câu 2: Đáp án B Polime điều chế phản ứng trùng hợp teflon o t ,p,xt nCF2 = CF2 ⎯⎯⎯ →−(CF2 − CF2 )n − Câu 3: Đáp án C Khi thuỷ phân chất béo thu sản phẩm có chứa glixerol Thuỷ phân mơi trường axit → axit béo + glixerol: + o H ,t ⎯⎯⎯ → 3RCOOH + C H (OH) (RCOO)3 C3H5 + 3H2O ⎯⎯ ⎯ Thuỷ phân môi trường kiềm → muối axit béo + glixerol: o t (RCOO)3 C3H5 + 3NaOH ⎯⎯ → 3RCOONa + C3H5 (OH)3 Câu 4: Đáp án C Axit H3PO4 axit nấc, trình phân li nước xảy theo giai đoạn sau: H3 PO4 H + + H PO4− H PO24− H + + HPO24− HPO24− H + + PO34− (1) (2) ( 3) Vậy dung dịch H3PO4 tồn loại ion: H + ,H2 PO4− ,HPO24− ,PO34− Câu 5: Đáp án C ( 3) ( 4) Gly − Ala − Gly − Val − Ala; Gly − Ala − Gly − Val − Ala (1) ( 2) Có đipeptit khác tạo thành là: Gly-Ala (1); Gly-Val(2); Ala-Gly(3); Val-Ala(4) Trong đipeptit tạo thành có đipeptit chứa Gly là: Gly-Ala (1); Gly-Val(2); Ala-Gly(3) Câu 6: Đáp án C Tơ lapsan thuộc loại tơ polieste, tổng hợp từ axit terephtalic etylen glicol Câu 7: Đáp án A Trang Cảnh sát giao thông sử dụng dụng cụ phân tích rượu etylic (dễ bị oxi hố) có chứa CrO3 Khi tài xế hà thở vào dụng cụ phân tích trên, thở có chứa rượu rượu tác dụng với CrO3 màu đỏ thẫm biến thành Cr2O3 có màu lục thẫm Dựa vào biến đổi màu sắc mà dụng cụ phân tích thơng báo cho cảnh sát biết mức độ uống rượu tài xế Đây biện pháp nhằm phát tài xế uống rượu tham gia giao thông để ngăn chặn tai nạn đáng tiếc xảy C2 H5OH + 4CrO3 → 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O Câu 8: Đáp án A A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp nhiệt luyện C, D Phương pháp điện phân dung dịch Câu 9: Đáp án A Điều kiện để ion tồn dung dịch là: Các ion phải không kết hợp với để tạo thành chất bay hơi, chất kết tủa, chất điện li yếu Câu 10: Đáp án D CO2 chất khí khơng màu, khồng mùi, nặng khơng khí, gây hiệu ứng nhà kính, khơng độc, khơng trì sống, dùng để chữa cháy, trừ đám cháy kim loại Các kim loại Mg, Al cháy CO2 (thể tính oxi hố yếu), phản ứng toả nhiệt mạnh, tạo sản phẩm chứa cacbon Sau đó, cacbon tiếp tục cháy CO2 Phản ứng xảy sau: o t 2Mg + CO2 ⎯⎯ → C + 2MgO o t CO2 + C ⎯⎯ → 2CO (1) (2) Câu 11: Đáp án C Công thức cấu tạo este X là: HCOOCH=CHCH3 thuỷ phân X môi trường axit, tạo axit HCOOH CH3CH2CHO có khả tham gia phản ứng tráng gương Câu 12: Đáp án A A Đúng, dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Sai, Tinh bột khơng có phản ứng tráng bạc C Sai, xenlulozơ bị thuỷ phân môi trường axit đun nóng D Sai, glucozơ monosaccarit nên khơng bị thuỷ phân môi trường axit Câu 13: Đáp án D Khi Al3+ phản ứng với OH- xảy phản ứng sau: Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 (1) Nếu lượng OH- dư → kết tủa bị hoà tan theo phản ứng sau: Al(OH)3 + OH− → Al(OH)−4 (2) Để thu kết tủa sau phản ứng có trường hợp: Trang TH1: Chỉ xảy phản ứng (1) → 3x y hay x : y : (*) TH2: Xảy phản ứng (1), (2) lượng OH- dư < lượng kết tủa Al(OH)3 tạo thành → x y − 3x 4x y hay x : y > : (**) Kết hợp (*) (**) → x : y > : Câu 14: Đáp án D Khí Cl2 oxi hố Cr3+ → Cr 6+ môi trường OH- theo phản ứng sau: 3Cl2 + 2CrCl3 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O Câu 15: Đáp án B Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m HCl phản ứng = m muoái − m X = 4,5625 gam n HCl = 4,5625 = 0,125(mol) 36,5 Vì X amin đơn chức nên suy ra: n X = n HCl = 0,125(mol) M X = 9,125 = 73 X C4H11N 0,125 Các đồng phân X là: CH −CH −CH−CH ( ) ; I NH CH3−CH2 −CH2 −CH2 −NH2 (1) ; CH3 I CH3 −C−NH ( ) ; I CH3 CH3 − CH−CH −NH ( ) ; I CH3 CH3 −CH2 −NH−CH2 −CH3 ( 5) ; CH3 −CH2 −CH2 −NH−CH3 ( ) ; CH3 −CH−NH−CH3 ( ) ; I CH3 CH3 −CH −N−CH3 ( 8) I CH3 Câu 16: Đáp án A CH3 − OH + Na → CH3 − ONa + 1/2H2 x x x/2 C2 H4 (OH)2 + 2Na → C2 H (ONa)2 + H2 y y y x + y = nH = 0,1(mol) 2 Theo phương trình phản ứng ta có: x BTC Mặt khác ⎯⎯⎯ → nCO = x + 2y = + y = 2.0,1 = 0,2(mol) → a = 8,8(gam) 2 nH Trang Câu 17: Đáp án A Theo đầu ta có: n − : 0,4 OH n CO2 : 0,35 (mol) → n CO32− = n OH− − n CO2 = 0,05(mol) 0,4 0,35 n Ca2+ : 0,15 Ca2+ + CO32− → CaCO3 0,15 0,05 → 0,05(mol) → m CaCO = 0,05.100 = 5,0(gam) Câu 18: Đáp án C Đánh số nguyên tử C vòng benzen để tổng số vị trí nhóm nhỏ (2 – etyl – 1,4 – đimetylbenzen) Câu 19: Đáp án D Cách 1: Este có cơng thức dạng RCOOR’, muối tạo thành RCOONa Vì số mol este số mol muối, nên tỉ lệ khối lượng chúng tỉ lệ khối lượng phân tử, theo giả thiết ta có: R + 67 41 = 4R + 41R = 675 R + 44 + R 37 Giá trị trung bình gốc (R R’) tính theo biểu thức R = 675 = 15 + 41 Nếu có gốc có khối lượng nhỏ 15 phải gốc axit (R) Chọn R = R = 16,36 loại Vậy hai gốc R R’ có khối lượng 15 CH3– CTCT este CH3COOCH3 Cách 2: Vì M RCOONa 41 = M Na M R R’ CH3– (15) Loại A C M RCOOR 37 Ta có M RCOONa 41 82 = = R = 15 (CH3 −) M RCOOR 37 74 Câu 20: Đáp án D Trang 10 n SO2− = n H = 5,6 = 0,25(mol) → m = m KL + m SO2− = 11,5 + 0,25.96 = 35,5(gam) 22,4 Câu 21: Đáp án C Các phản ứng xảy ra: o t nHOOC[CH ]4 COOH(X3 ) + nNH [CH ]6 NH (X ) ⎯⎯ → −(NH[CH ]6 NHCO[CH ]4 CO) n − +2nH O axit ipic hexametylenđiamin tơ nilon 6,6 NaOOC[CH2 ]4 COONa(X1 ) + H 2SO4 ⎯⎯ → HOOC[CH ]4 COOH (X3 ) + Na2SO HOOCCH2 [CH2 ]2 CH2 COOC2 H5 + NaOH ⎯⎯ → NaOOC[CH2 ]4 COONa(X1 ) + C2 H5OH (X2 ) + H2 O A Sai, NH2 [CH2 ]6 NH2 (X4 ) làm quỳ tím hố xanh B Sai, nhiệt độ sơi C2 H5OH(X2 ) thấp so với CH3COOH C Đúng, NaOOC[CH2]4COONa (X1) muối chứa liên kết ion nên có nhiệt độ nóng chảy cao HOOC[CH2]4COOH (X3) chứa liên kết cộng hoá trị D Sai Câu 22: Đáp án B Ba2 + Al (SO )3 Al : a Ba(OH)2 H SO :0,9 ⎯⎯⎯⎯ → OH − ⎯⎯⎯⎯ → Al O3 : b BaSO : 0,3 AlO − 15,6 gam BTNT(S) ⎯⎯⎯⎯ → nAl (SO4 )3 = 0,9 − 0,3 = 0,2 nAl3+ = 2.0,2 = 0,4 mol Ta có hệ phương trình: 27a + 102b = 15,6 a = 0,2 (mol) a + 2b = 0,4 b = 0,1 BTE ⎯⎯⎯ → n H = 1,5n Al = 1,5.0,2 = 0,3 (mol) V = 22,4.0,3 = 6,72 (lit) Câu 23: Đáp án A Số electron trình điện phân là: ne = nAg = 0,005 (mol) Cường độ dòng điện dùng là: I = Mặt khác: n Ag+ 96500.0,005 = 0,402(A) 20.60 = nAg + nAgCl = 0,005 + 0,03.0,5 = 0,02(mol) → m AgNO = 3,4(gam) Câu 24: Đáp án A Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H O mol 0,55 (1) 0,55 Trang 11 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3 )2 mol 0,2 (2) 0,1 o t Ca(HCO3 )2 ⎯⎯ → CaCO3 + CO2 + H O mol 0,1 0,1 lên men rượu C6 H12 O6 ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2C2 H 5OH + 2CO mol 0,375 ( 3) (4) 0,75 xt (C6 H10 O5 )n + nH O ⎯⎯ → nC6 H12 O6 ( ) 0,375 n mol 0,375 Theo giả thiết ta thấy CO2 phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 tạo hai loại muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Từ phản ứng (1), (2), (3), (4), (5) suy ra: n(C H 10 O5 )n = 0,375 mol n Vậy khối lượng tinh bột tham gia phản ứng với hiệu suất 81% là: mC H 10 O5 = 162n.0,375 = 75(gam) n.81% Câu 25: Đáp án A nValin = 1,755 = 0,015mol 117 Valin amino axit phân tử có nhóm –COOH Phương trình phản ứng: −COOH + NaOH → −COONa + H2O 0,015 → 0,015 Mol: Vậy nồng độ mol dung dịch NaOH 0, 015 = 1M 0, 015 Câu 26: Đáp án D Trong phản ứng trung hoà: n H O = nHCl = 0,04 mol m HCl = 0,04.36,5 = 1,46 gam, m H O = 0,04.18 = 0,72 gam 2 Sơ đồ phản ứng: X + KOH + HCl → Y + Z + H2O gam m 11,2 1,46 7,36 18,34 0,72 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m = 7,36 + 18,34 + 0,72 −11,2 −1,46 = 13,76 (gam) Câu 27: Đáp án A Trang 12 C2 H C2 H Khí C2 H6 C2 H2 Ni,to C2 H6 C H CO : 0,1 + AgNO3 / NH3 + Br2 :0,1 + O2 X ⎯⎯⎯ → ⎯⎯⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯⎯ → H (dö) ⎯⎯⎯→ − C2 H H2 H (dö) H 2O : 0,2 C2 H (dö) m (gam) C2 Ag2 : 0,05 H2 (dư) Ta có: C2 H2 (dö ) = nC Ag = BTH ⎯⎯⎯ → 2n C H → nC H 2 (bñ) (bñ) + nH + 2n H (bñ) (bñ) = nC H nX 12 16 = 0,05(mol); C2 H4 = nBr = = 0,1(mol) 240 160 = 2nC2 H 2(dö ) + 4n C H + 2n H O (dö ) 0,05 + 2nC H + nH O = 0,5(mol) → VX = 11,2(l) 2.0,1 0,25 Câu 28: Đáp án B nCO : 2,84(mol); n H O : 2,74 (mol); n O 2 (đốt) : x(mol); n N : y(mol) Sơ đồ phản ứng đốt cháy: X + O2 → CO2 + H2O + N2 nO = 1,5.(nCO − n N ) x = 1,5(2,84 − y) (1) 2 BTO ⎯⎯⎯ → nO (trong X) = 2.2,84 + 2,74 − 2x = 8,42 − 2x Phản ứng thuỷ phân: X + NaOH → RNO2 Na + H2O BTN ⎯⎯⎯ → n NaOH = 2y BTO ⎯⎯⎯ → n H O = n O(X) + n O (NaOH) − n(O)RNO Na = (8,42 − 2x) + 2y − 4y = 8,42 − 2x − 2y 2 BTKL ⎯⎯⎯ → m + 2y.40 = m + 29,7 + 18.(8,42 − 2x − 2y) (2) Từ (1)(2) → x = 3,585; y = 0,45 → m = 72,16 (gam) Câu 29: Đáp án A Thí nghiệm thu số mol nên loại NH4Cl AlCl3 Thí nghiệm có sinh khí NO nên loại NH4NO3 FeCl3 Vì n1 = 6n2 → Chọn (NH4)2SO4 Fe(NO3)2 (NH4 )2 SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3 + 2H2O Fe(NO3 )2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3 9Fe(NO3 )2 + 6H2SO4 → 2Fe2 (SO4 )3 + 3NO + 5Fe(NO3 )3 + 6H2O (NH4 )2 SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Fe(NO3 )2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 + Ba(NO3 )2 Câu 30: Đáp án C (a) Đúng (b) Sai, loại bật lửa ga thông dụng thị trường chứa nguyên liệu chủ yếu khí butan hố lỏng Trang 13 (c) Sai, bậc amin tính số nguyên tử hiđro phân tử NH3 bị gốc hiđrocacbon (d) Đúng, mùi cá (đặc biệt cá mè) hỗn hợp số amin (nhiều trimetylamin) số chất khác gây nên Khi nấu canh cá người ta thường cho chất chua Các amin cá nhóm chất có chứa bazơ, kết hợp với axit hữu có chất chua thường axit axetic, axit lactic (giấm, mẻ, khế, cà chua, dọc, tai chua, sấu…) tạo thành muối tương ứng nước, cá bớt hết mùi (e) Đúng, len lông cừu có chất protein, đốt cháy bị phân huỷ tạo mùi khét Len (tơ nitron) cháy khơng tạo mùi khét Vì đốt cháy hai loại sợi len đó, phân biệt chúng Câu 31: Đáp án B T tạo kết tủa với Na2SO4 → T Ba(OH)2 Theo đầu dãy có hiđroxit tan nước là: NaOH Ba(OH)2 → X: NaOH Y Fe(OH)3 không phản ứng với NaOH, cịn Z Al(OH)3 có phản ứng với NaOH Câu 32: Đáp án B Với điều kiện thí nghiệm X dạng khí, Y dạng rắn, Z dạng khí làm vẩn đục nước vơi → có phản ứng B phù hợp Câu 33: Đáp án A (a) NH3 không tác dụng với BaCl2 (b) 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S +2HCl (c) AgNO3 không tác dụng với H3PO4, giả sử phản ứng xảy Ag3PO4 tan HNO3 tạo thành nên phản ứng AgNO3 H3PO4 coi không xảy (d) AgNO3 + Fe(NO3 )2 → Fe(NO3 )3 + Ag (e) AlCl3 không tác dụng với H2S Câu 34: Đáp án D Theo đề ta có: a < 2b nên KCl điện phân hết CuSO4 dư Anot : 2Cl − → Cl + 2e Catot : Cu2+ + 2e → Cu 2H O → 4H + + O2 + 4e + Quá trình 1: pH dung dịch khơng đổi + Q trình 2: [H+] tăng pH giảm Câu 35: Đáp án B (1) Mg + Fe (SO ) → MgSO4 + 2FeSO4 ( 2) Zn + 2HCl → ZnCl ( 3) H + H2 o t + CuO ⎯⎯ → Cu + H 2O ( 4) B + CuSO + 2H2O → BaSO4 + Cu(OH)2 + H2 Trang 14 ( 5) Fe(NO ) + AgNO3 → Fe(NO3 )3 + Ag Câu 36: Đáp án A Định hướng tư giải toán C2 H3NO : 0,3mol = 0,05 ⎯⎯ → X CH2 → N = 6(hexa) H O : 0,05mol • BTKL ⎯⎯⎯ → nH O • BTKL ⎯⎯⎯ → m + 0,3.36,5 + 0,05.5.18 = 36,25 → m = 20,8 → M X = 416 • → n CH = 0,2 ⎯⎯ → X : (Gly)4 AlaVal → %m GlyHCl = 61,52% 2 Câu 37: Đáp án C Định hướng tư giải toán ▪ NO : 0,15 H+ BT N BTe Y ⎯⎯→ NH +4 : 0,05 ⎯⎯⎯ → Fe(NO3 )2 : 0,1 ⎯⎯ ⎯ → Al : 0,4 → m1 = 52(gam) H : 0,075 BaSO4 :1,025 m AgCl :1,025.2 = 2,05 (mol) → m = 576,2 → m1 + m = 628,2(gam) Ag : 0,1.3 + 0,1 = 0,4 Câu 38: Đáp án D Dựa vào tỉ lệ mol Br2 hỗn hợp E → E chứa axit cacboxylic no axit cacboxylic khơng no (có liên kết C=C) CO : x mol 44x + 18y = 13,12 + 0,5.32 x = 0,49 → BT:O Ta có: → 2x + y = 2n KOH + 0,5.2 y = 0,42 H O : y mol ⎯⎯⎯ Giả sử X axit cacboxylic no a + b + 2c = 0,2 X : a mol a = 0,13 b + 2c = 0,49 − 0,42 b = 0,03 CE = 2,72 X CH3COOH Đặt Y : b mol → Z : c mol k.(a + b + c) = 0,36 c = 0,02 k(b + c) = 0,1 BT:C ⎯⎯⎯ → 0,13.2 + 0,03.CY + 0,02.(CY + + 2) = 0,49 CY = Y CH2=CHCOOH Muối thu gồm CH3COOK (0,15 mol) CH2=CHCOOK (0,05 mol) a: b = 2,67 Câu 39: Đáp án C Trang 15 Fe2+ Fe3+ AgCl + AgNO3 Y NH + : a (mol) ⎯⎯⎯⎯ → Fe Ag + HCl X Fe(NO3 )2 ⎯⎯⎯ → (72,2092 gam) Al 3+ Al 11,2648(gam) Cl − N : 0,02 Z (mol) + H O H : 0,01 Ta có phản ứng sau: 12H+ + 2NO3− + 10e → N2 + 6H2O 0,24 0,02 0,12 10H+ + NO3− + 8e → NH+4 + 3H2O 10a a 3a mol 2H+ + 2e → H2 0,02 0,01 mol → nHCl = 0,26 + 10a = nCl− = nAgCl → n H O = 0,12 + 3a Bảo toàn khối lượng: 11,2468 + 36,5.(0,26 + 10a) = 24,2348 + 0,02.28 + 0,01.2 + 18.(0,12 + 3a) → a = 0,02 → nCl− = 0,26 + 10a = 0,46 = nAgCl nAg = 72,2092 − 0,46.143,5 = 0,0574 (mol) 108 Fe2 + + Ag + → Ag + Fe3+ → n Fe2+ = n Ag = 0, 0574 (mol) Bảo tồn điện tích dung dịch Y: 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + n NH+ + 3n Al3+ = n Cl− → 3n Fe3+ + 3n Al3+ = 0,3252 mol (1) m muoi = 56.n Fe3+ + 56.n Fe2+ + 18.n NH+ + 27.n Al3+ + 35,5.n Cl− → 56.nFe3+ + 27.n Al3+ = 4,3304 ( ) n 3+ = 0,0484 0,0484.162,5 (mol) → %m FeCl = 100% = 32,453% Giải (1), (2) → Fe 24,2348 n Al3+ = 0,06 Câu 40: Đáp án B Trang 16 0,045 mol 0,045 mol 0,02 mol Mg,Fe,FeCO3 ,Cu(NO3 )2 + H SO4 ,NaNO3 → Mg2+ ,Fea+ ,Cu 2+ , Na+ ,NH 4+ , SO24− + H , CO2 ,NO m(g) X - dung dịch hỗn hợp 62,605(g) Y 0,17 mol hỗn hợp Z NaOH Cho Mg2+ ,Fea+ ,Cu2+ ,NH +4 ,SO24− ⎯⎯⎯ → Fe(OH)a ,Cu(OH)2 ,Mg(OH)2 + Na2SO 62,605(g)Y 31,72(g) (1) anFea+ + 2n Mg2+ + 2nCu2+ + nNH+ = n NaOH = 0,865 BTDT(Y) ⎯⎯⎯⎯ → nH SO = nSO2− = 0,455 mol 4 ( ) m max = 56n Fea+ + 24n Mg2+ + 64n Cu2+ + 17 n OH− − n NH+ → 56n Fea+ + 24n Mg2+ + 64n Cu2+ = 17, 015 + 17n NH+ - 4 Ta có: m Y = 56n Fea+ + 24n Mg2+ + 64n Cu2+ + 23n Na+ + 18n NH+ + 96n SO2− 4 → 62,605 = 17,015 + 17n NH+ + 23.0,045 + 18n NH+ + 96.0,455 → n NH+ = 0,025(mol) BT:H ⎯⎯⎯ → nH O = 2n H SO − 4n NH+ − 2n H 2 4 2 = 0,385 mol BTKL ⎯⎯⎯ → m X = m Y + m Z + 18n H O − 85n NaNO − 98n H SO = 27,2(gam) - Khi cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 AgNO3 thu kết tủa gồm: m −233n BaSO − 143,5n AgCl n BaSO4 = nSO24− = n Ba2+ = 0,455 mol n = n = = 0,18(mol) Ag Fe2+ 108 n = 2n = 0,91 mol BaCl2 AgCl - Khí Z chứa khí H2 (0,02 mol), CO2 (0,11 mol), NO (0,04 mol) BT:N ⎯⎯⎯ → nCu(NO ) = 0,5(nNO + nNH+ − nNaNO ) = 0,01 mol Từ (1) → 3n Fe3+ + 2n Mg2+ = 0,46 ( ) Và 24n Mg2+ + 56n Fe3+ = 6,72 n Fe3+ : 0,06 (mol) Từ (2), (3) ta suy ra: () n : 0,14 + Mg nFe(X) = (nFe3+ + n Fe2+ ) − n FeCO = 0,06 + 0,18 − 0,11 = 0,13 (mol) nCO Vậy %m Fe = 0,13.56 100% = 26,76% 27,2 Trang 17 ĐỀ SỐ 10 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Na B Ba C Al D Fe Câu Tinh bột gạo nếp có thành phần là? A amilozơ B amilopectin C glixerol D alanin Câu Trong công nghiệp, kim loại sau sản xuất từ quặng hematit? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu Thuốc thử dùng để phân biệt Gly - Ala - Gly Gly - Ala A Cu(OH)2 môi trường kiềm B Dung dịch NaCl C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu Hợp chất sau công thức cấu tạo có liên kết xích ma () liên kết pi ()? A Stiren B Penta-1,3-đien C Buta-1,3-đien D Vinyl axetilen Câu Etyl propionat este có mùi thơm dứa Công thức etyl propionat A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu Thực phản ứng sau để thu bơ nhân tạo từ dầu thực vật? A Hiđro hoá axit béo B Đehiđro hoá chất béo lỏng C Hiđro hố chất béo lỏng D Xà phịng hố chất béo lỏng Câu Axit -aminocaproic dùng để điều chế nilon-6 Công thức axit -amino- caproic A H2N-(CH2)6-COOH B H2N-(CH2)4-COOH C H2N-(CH2)3-COOH D H2N-(CH2)5-COOH Câu Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H6O2, thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 10 Đun nóng hỗn hợp gồm glyxin, phenylalanin, tyrosin, valin, alanin tạo pentapeptit có chứa gốc amino axit khác Số lượng pentapeptit tạo A 50 B 120 C 60 D 15 Câu 11 Giữ cho bề mặt kim loại sạch, không để bùn đất bám vào, bôi dầu mỡ, quét sơn, biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Như áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau đây? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt Trang D Dùng phương pháp điện phân Câu 12 Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH ⎯⎯ → Na2CrO4 + NaBr + H 2O Sau cân phản ứng trên, tổng hệ số tối giản phản ứng là? A 24 B 25 C 26 D 28 Câu 13 Phương trình hóa học sau khơng đúng? → Fe2 ( SO4 )3 + 3SO2 + H2O A Fe + H2 SO4 ( đặc ) t B Al + Fe2O3 ⎯⎯ → Al2O3 + 2Fe o t C 4Cr + 3O2 ⎯⎯ → 2Cr2O3 o D Fe + 3H2 SO4( lo·ng) ⎯⎯ → Fe2 ( SO4 )3 + 3H2 Câu 14 Cho dãy chất: axit acrylic, phenyl axetat, anlyl axetat, metylamoni axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol A B C D Câu 15 Mơi trường khơng khí, đất, nước xung quanh số nhà máy hố chất thường bị nhiễm nặng khí độc, ion kim loại nặng hố chất Biện pháp sau cần phải thực nhằm chống gây nhiễm mơi trường? A Có hệ thống xử lí chất thải trước xả ngồi hệ thống khơng khí, sơng, hồ, biển B Thực chu trình khép kín để tận dụng chất thải cách hiệu C Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu D Cả A, B, C Câu 16 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M hóa trị II Thu 4,0 gam oxit kim loại tương ứng M kim loại: A Cu B Mg C Fe D Zn Câu 17 Cho polime sau đây: (1) tơ tằm ; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon-6,6 ; (7) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: A (1), (2), (6) B (2), (3), (5), (7) C (2), (3), (6) D (5), (6), (7) Câu 18 Cho 2,13 gam P2O5 tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối B Qua thủy phân ion, giá trị m A 4,70 B 4,48 C 2,46 D 4,37 Câu 19 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 50 ml dung dịch X chứa ion: NH 4+ , SO42− , NO3− đun nóng, thu 11,65 gam kết tủa 4,48 lít khí Y (đktc) Nồng độ mol muối dung dịch X là: A ( NH )2 SO4 1M ; NH NO3 2M B ( NH )2 SO4 1M ; NH NO3 1M C ( NH )2 SO4 2M ; NH NO3 2M D ( NH )2 SO4 1M ; NH NO3 0,5M Trang Câu 20 Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho a gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (a + 30,8) gam muối Mặt khác, cho a gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (a +36,5) gam muối Giá trị a là: A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Câu 21 Nhiệt phân hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp X chứa M2CO3 CaCO3 (trong điều kiện thích hợp) Đến phản ứng kết thúc thu 8,6 gam chất rắn Y V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V kim loại M tương ứng là? A 2,24; Na B 2,24; K C 4,48; Li D 4,48; Na Câu 22 Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ (gồm gốc glucozơ liên kết với nhau) thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu là: A 0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol Câu 23 Dung dịch X chứa x mol K2CO3 y mol NaHCO3 Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm (TN1): Cho (x + y) mol CaCl2 vào dung dịch X, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm (TN2): Cho (x + y) mol Ca(OH)2 vào dung dịch X, thu m2 gam kết tủa Khối lượng kết tủa thu TN là: A m1 = m2 B m1 < m2 C m1 > m2 D Không so sánh Câu 24 Trộn 100 ml dung dịch A gồm KHCO3 1M K2CO3 1M vào 100 ml dung dịch B gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D gồm H2SO4 1M HC1 1M vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V là: A 3,4 gam 5,6 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 82,4 gam 2,24 lít Câu 25 Một chất hữu X có cơng thức phân tử C4H11NO2 Cho X tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu dung dịch Y 2,24 lít khí Z (đktc) Nếu trộn lượng khí Z với 3,36 lít H2 (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 9,6 Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch Y A 8,62 gam B 12,3 gam C 8,2 gam D 12,2 gam Câu 26 Oxi hoá 9,2 gam ancol etylic CuO đun nóng thu 13,2 gam hỗn hợp gồm anđehit, axit cacboxylic, ancol dư nước Hỗn hợp tác dụng với Na sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hoá là: A 25% B 50% C 75% D 90% Câu 27 Hỗn hợp A gồm axit no đơn chức (mạch hở) axit không no đơn chức mạch hở có liên kết đơi gốc hiđrocacbon Khi cho a gam A tác dụng hết với CaCO3 1,12 lít CO2 (đktc) Cho 7,8 gam hỗn hợp B gồm CH3OH C2H5OH tác dụng hết với Na 2,24 lít H2 (đktc) Nếu trộn a Trang gam A với 3,9 gam B đun nóng có H2SO4 đặc xúc tác thu m gam este (hiệu suất H%) Giá trị m theo a, H là: A ( a + 7,8 ) H % B ( a + 2,1) H % C ( a + 3,9 ) H % D ( a + ) H % Câu 28 Este X mạch hở có công thức phân tử C7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: t (1) X + NaOH ⎯⎯ → X1 + X + X Ni → X3 (2) X + H ⎯⎯ to (3) X1 + H SO4 ⎯⎯ →Y + Na2 SO4 xt →2X2 (4) 2Z + O2 ⎯⎯ to o Biết phản ứng xảy theo tỉ lệ mol Phát biểu sau sai? A X có mạch cacbon khơng phân nhánh B Đun nóng X3 với H2SO4 đặc (170°C), thu chất Z C Trong Y có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hidro D X3 có nhiệt độ sơi cao X2 Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon thể khí, mạch hở thu 7,04 gam CO2 Sục m gam hiđrocacbon vào nước brom dư đến phản ứng hồn tồn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng Giá trị m là: A gam B gam C 2,08 gam D A C Câu 30 Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Phát biểu sau đúng? A Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch NaOH B Thí nghiệm dùng để xác định có mặt C H hợp chất hữu C Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm D Thí nghiệm dùng để xác định có mặt clo có hợp chất hữu Câu 31 X, Y hai peptit mạch hở, có tổng số nguyên tử oxi tạo từ glyxin valin Đốt cháy m gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 2,43 mol O2, thu CO2, H2O, N2; khối lượng CO2 nhiều khối lượng H2O 51,0 gam Mặt khác thủy phân hoàn toàn m gam E với 600ml dung dịch KOH 1,25M (đun nóng), cạn dung dịch sau phản ứng thu (1,6m + 8,52) gam rắn khan Phần trăm khối lượng Y (Mx < My) có hỗn hợp E A 28,39% B 19,22% C 23,18% D 27,15% Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Điều chế kim loại Al cách điện phân nóng chảy A12O3; (2) Tất kim loại kiềm thổ tan nước nhiệt độ thường; (3) Quặng boxit có thành phần Na3AlF6; (4) Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo; Trang (5) Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O; (6) Đun nóng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu Số phát biểu A B C D Câu 33 Kết thí nghiệm với dung dịch muối clorua riêng biệt cation: X+, Y2+, Z3+, T3+ ghi vào bảng đây: Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X+ Tác dụng với dung dịch NaOH Có mùi khai Y2+ Tác dụng với dung dịch Na2SO4 Kết tủa trắng Z3+ Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào đến dư Kết tủa keo trắng T3+ Tác dụng với dung dịch Na2CO3 Kết tủa nâu đỏ có khí khơng màu Các cation X+, Y2+, Z3+, T3+ A NH4+, Ba2+, Al3+, Fe3+ B NH4+, Mg2+, Al3+, Fe3+ C NH4+, Ba2+, Fe3+, Cr2+ D NH4+, Mg2+, Fe3+, Cr3+ Câu 34 Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng chiều (b) Trong phản ứng điều chế este, người ta thường thêm cát (SiO2) để xúc tác cho phản ứng (c) Hiđro hóa glucozơ (xt, t°), thu sobitol (d) "Da giả" tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng amino axit (e) Thủy phân hoàn toàn peptit dung dịch kiềm, thu amino axit (f) Dung dịch amin có vịng benzen khơng làm đổi màu quỳ tím Số phát biểu A B C D Câu 35 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X chứa A12(SO4)3 a M, MgCl2 b M, H2SO4 c M Đổ từ từ V lít dung dịch hỗn hợp Y gồm KOH 0,6M Ba(OH)2 0,2M, kết thí nghiệm thu cho hình sau Trang Giá trị m1 + m2 là: A 170,04 B 158,44 C 181,64 D 187,92 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2; (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng; (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư; (e) Nhiệt phân AgNO3; (g) Đốt FeS2 khơng khí; (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ; Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là: A B C D Câu 37 Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y 13,44 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 22,8 Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho tồn dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 415 B 417 C 414 D 413 Câu 38 Cho chất hữu sau đây: X axit cacboxylic không no, đơn chức (chứa liên kết ); Y axit cacboxylic no, đơn chức; Z ancol no; T este mạch hở, chức, tạo từ X, Y Z (chứa liên kết ) Cho 26,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu 20,9 gam hỗn hợp muối F 13,8 gam ancol Z Toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít H2 (đktc) Nung F với NaOH dư CaO nhiệt độ cao, thu hỗn hợp khí Q có tỉ khối so với H2 8,8 Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm theo khối lượng X E gần với giá trị sau đây? A 14,4% B 11,4% C 12,8% D 13,6% Câu 39 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol 1:1) dòng điện chiều có cường độ ổn định Sau t (h), thu dung dịch X sau 2t (h), thu dung dịch Y Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu a mol khí H2 Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu 4a mol khí H2 Cho phát biểu sau: (1) Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí hai cực 9a mol (2) Khi thời gian 1,75t (h), catot có khí (3) Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết (4) Nước bắt đầu điện phân anot thời điểm 0,8t (h) (5) Tại thời điểm 2t (h) số mol khí catot a mol Số phát biểu không là? A B C D Trang Câu 40 Peptit X (CxHyOzN6) mạch hở tạo aminoaxit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Để phản ứng hết 19 gam hỗn hợp E chứa X, este Y (CnH2n-2O4) este Z (CmH2m-4O6) cần 300 ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp muối hỗn hợp gồm ancol có số cacbon Lấy tồn muối nung với vôi xút hỗn hợp F chứa khí có tỉ khối so với H2 3,9 Đốt cháy 19 gam E cần 0,685 mol O2 thu 9,72 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng X E gần với: A 10% B 15% C 20% D 25% Đáp án 1-B 2-B 3-B 4-A 5-C 6-B 7-C 8-D 9-D 10-B 11-A 12-B 13-D 14-D 15-D 16-A 17-B 18-A 19-A 20-A 21-C 22-B 23-B 24-D 25-D 26-C 27-B 28-C 29-D 30-B 31-A 32-B 33-A 34-C 35-C 36-A 37-D 38-D 39-A 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Kim loại kiềm thổ Ba Câu 2: Đáp án B Tinh bột gạo nếp, ngô nếp chứa lượng amilopectin cao, khoảng 90% làm cho cơm nếp, xôi nếp, dẻo, dẻo đến mức dính Câu 3: Đáp án B Trong công nghiệp, sắt sản xuất từ quặng hematit (một dạng khoáng vật oxit sắt Fe2O3) Câu 4: Đáp án A Tripeptit Gly- Ala - Gly có liên kết peptit nên có phản ứng màu với Cu(OH)2 tạo thành phức chất có màu tím đặc trưng (phản ứng màu biure) Đipeptit Gly - Ala có liên kết peptit nên không tham gia phản ứng Câu 5: Đáp án C Trong công thức cấu tạo buta-1,3-đien: CH2=CH-CH=CH2 có liên kết xích ma () liên kết pi () Câu 6: Đáp án B Etyl propionat este có mùi thơm dứa, có công thức là: C2H5COOC2H5 Câu 7: Đáp án C Dầu thực vật chứa gốc axit béo không no dạng lỏng, hiđro hóa dầu thực vật thu bơ nhân tạo (chứa gốc axit béo no, dạng rắn) Câu 8: Đáp án D Công thức axit -aminocaproic dùng để điều chế nilon-6 là: H2N-(CH2)5-COOH Câu 9: Đáp án D Công thức cấu tạo X thoả mãn HCOOCH=CH-CH3 Trang Câu 10: Đáp án B Số pentapeptit tạo amino axit khác 5! = 120 Câu 11: Đáp án A Giữ cho bề mặt kim loại sạch, không để bùn đất bám vào, bơi dầu mỡ, qt sơn, biện pháp cách li kim loại với môi trường, để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Câu 12: Đáp án B Ta có phương trình phản ứng sau cân bằng: NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH ⎯⎯ → Na2CrO4 + NaBr + 4H 2O Câu 13: Đáp án D Phương trình phản ứng khơng là: Fe + 3H2 SO4( lo·ng) ⎯⎯ → Fe2 ( SO4 )3 + 3H2 Do phải là: Fe + H2 SO4 ( lo·ng) ⎯⎯ → FeSO4 + H2 Câu 14: Đáp án D Các chất thoả mãn thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol là: anlyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Câu 15: Đáp án D Để tránh gây ô nhiễm mơi trường sống, nhà máy hóa chất cần phải lắp đặt hệ thống xử lí chất thải trước xả ngồi hệ thống khơng khí, sơng, hồ, biển Quá trình sản xuất cần thực theo quy trình khép kín để tận dụng lượng chất thải cách hiệu Ngoài ra, cần thường xuyên thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu Câu 16: Đáp án A Phương trình phản ứng nhiệt phân: t 2M ( NO3 )2 ⎯⎯ → 2MO + NO2 + O2 o mol: a 2a 0,5a → mKhí = mrắn giảm 46.2a + 32.0,5a = 9, − 4, = 5, → a = 0, 05 ( mol ) Theo đầu bài: mmuèi = 9, = 188 = M + 62.2 → M = 64 ( Cu ) 0,05 Câu 17: Đáp án B Các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: sợi bông, sợi đay, tơ visco, tơ axetat Câu 18: Đáp án A Theo đầu ta có: nP2O5 = 0, 015 ( mol ) → nH3 PO4 = 0, 03 ( mol ) nNaOH = 0, 08 ( mol ) 0, 09 ( mol ) BTKL ⎯⎯⎯ → 0, 03.98 + 0, 08.40 = m + 0, 08.18 → m = 4, ( gam ) Câu 19: Đáp án A Trang NH 4+ ( NH )2 SO4 BaSO4 : 0, 05 ( mol ) + Ba ( OH )2 X X SO42− ⎯⎯⎯⎯ → NH NO3 NH : 0, ( mol ) − NO 0,05( l ) n( NH4 ) SO4 = nSO2− = 0,05 ( mol ) ( NH )2 SO4 = 1M → n NH NO = nNH − 2n( NH )2 SO4 = 0,1( mol ) NH NO3 = M 0,2 2.0,05 Câu 20: Đáp án A Đặt số mol H2N - CH(CH3) - COOH x HOOC - (CH2)2 - CH(NH2) –COOH y Phương trình phản ứng: - COOH + NaOH → - COONa + H2O mol: (x + 2y) -NH2 + → HCl → (1) (x + 2y) -NH3Cl (2) mol: (x + y) → (x + y) → (x + y) 67 ( x + y ) − 45 ( x + y ) = ( 30,8 + a ) − a x + y = 1, Theo (1), (2) giả thiết ta có: x + y = 52,5 ( x + y ) − 16 ( x + y ) = ( 36,5 + a ) − a x = 0, → a = 0, 6.89 + 0, 4.147 = 112, gam y = 0, Câu 21: Đáp án C M 2CO3 : a ( mol ) t o X ⎯⎯ → Y + CO2 8,6( gam ) CaCO3 : b ( mol ) V (l ) 17,4( gam ) mrắn giảm = 17, − 8, = 8,8 gam = mCO2 → nCO2 = 0, ( mol ) → VCO2 = 4, 48 ( l ) → loại A, B ( M + 60 ) a + 100b = 17, 1,3 a= 0, → M 13,5 Ta có hệ phương trình: 20 − M a + b = 0, → loại D Câu 22: Đáp án B Vì hiệu suất phản ứng thủy phân 75% nên tổng số mol mantozơ saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân là: ( 0, 02 + 0, 01) 75% = 0, 0225 mol Số mol mantozơ dư sau phản ứng thủy phân 0,01.25% = 0,0025mol Sơ đồ phản ứng: C12H22O11 (gồm mantozơ saccarozơ phản ứng) → 2C6H12O6 → 4Ag (1) mol: 0,0225 → 0,045 C12H22O11 (mantozơ dư) → 2Ag mol: 0,0025 → 0,09 (2) 0,005 Saccarozơ dư không tham gia phản ứng tráng gương Trang Theo sơ đồ (1) (2) suy tổng số mol Ag tạo 0,095 mol Câu 23: Đáp án B Ở thí nghiệm 1: CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 +2KCl mol: x x x m1 = mCaCO3 = 100 x ( gam) (1) Ở thí nghiệm 2: Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 +2KOH mol: x x x Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O mol: y y y m2 = mCaCO3 = 100 ( x + y )( gam) ( 2) Từ (1) (2) → m2 m1 Câu 24: Đáp án D Dung dịch C chứa: HCO3− : 0, 2mol; CO32− : 0, 2mol Dung dịch D có tổng: nH + = 0,3mol; nSO2− = nCl − = 0,1mol Nhỏ từ từ dung dịch D vào dung dịch C: CO32− + H + → HCO3− mol : 0, → 0, → 0, nH + = 0,1mol; nHCO− = 0, + 0, = 0, 4mol Tiếp tục xảy phản ứng: HCO3− + H + → H 2O + CO2 mol : 0,1 0,1 → 0,1 VCO2 = 0,1.22, = 2, 24lit Trong dung dịch E 0,3 mol HCO3- Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào E Ba 2+ + HCO3− + OH − → BaCO3 + H 2O mol : 0,3 → 0,3 Ba 2+ + SO42− → BaSO4 mol : 0,1 → 0,1 Khối lượng kết tủa là: m = 0,3.197 + 0,1.233 = 82, gam Câu 25: Đáp án D X (C4H11NO2) + NaOH → Z → Z NH3 amin, X muối amoni Trang 10 nZ = 0,1( mol ) ; nH = 0,15 ( mol ) Theo đầu bài, ta có: 0,1.M Z + 0,15.2 = 19, M ( Z ;H2 ) = 0, 25 M Z = 45, Z lµ C H NH hc ( CH )2 NH CH 3COOH 3NC H X lµ CH 3COOH N ( CH )2 Ta có: nCH3COONa = nX = nZ = 0,1( mol ) nNaOH dư = nNaOH ban đầu nCH COONa = 0,1( mol ) 0,2 0,1 mchÊt r¾n = 0,1.82 + 0,1.40 = 12,2 ( gam ) mCH3COONa mNaOH d Câu 26: Đáp án C Theo giả thiết ta có: nO pu = nCuO = 13, − 9, 3,36 = 0, 25mol; nH2 = = 0,15mol 16 22, Phương trình phản ứng: (1) CH 3CH 2OH + CuO → CH 3CHO + H 2O + Cu x → x mol : → x → x ( 2) CH 3CH 2OH + 2CuO → CH 3COOH + H 2O + 2Cu y → 2y mol : → y →y 2CH 3CH 2OH + Na → 2CH 3CH 2ONa + H mol : → z 0,5 z 2CH 3COOH + Na → 2CH 3COONa + H mol : → y ( x + y) → ( 4) 0,5 y H 2O + Na → NaOH + H mol : ( 3) (5) 0,5 ( x + y ) Theo phương trình phản ứng giả thiết ta có: x + y + z = 0, x = 0, 05 0,5 y + 0,5 z + ( 0,5 x + 0,5 y ) = 0,15 y = 0,1 x + y = 0, 25 z = 0, 05 Vậy phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là: 0,1 + 0,05 100% = 75% 0, Câu 27: Đáp án B Đặt cơng thức trung bình hai axit X RCOOH Đặt cơng thức trung bình hai ancol Y ROH Phương trình phản ứng: Trang 11 ( ) (1) RCOOH + CaCO3 → RCOO Ca + CO2 + H 2O ( 2) ROH + Na → RONa + H Theo (1), (2) giả thiết ta có: nRCOOH = 2nCO2 = 1,12 2, 24 = 0,1mol; nROH = 2nH2 = = 0, 2mol 22, 22, Như cho a gam hỗn hợp axit phản ứng với 3,9 gam hỗn hợp ancol số mol đem phản ứng axit ancol 0,1 mol (1) H SO4 dac , t ⎯⎯⎯⎯⎯ → RCOOR + H 2O RCOOH + ROH ⎯⎯⎯⎯ ⎯ o mol : 0,1 0,1 → 0,1 → 0,1 Với hiệu suất 100% khối lượng este thu là: meste = mRCOOH + mROH − mH 2O = a + 3,9 − 0,1.18 = ( a + 2,1) gam Trên thực tế hiệu suất phản ứng este hóa H% nên khối lượng este thu là: meste = H % ( a + 2,1) gam Câu 28: Đáp án C Các phương trình phản ứng xảy sau: t → NaOOC − CH − COONa + CH 3CHO + C2 H 5OH (1) C2 H − OOC − CH − COOCH = CH + NaOH ⎯⎯ (X ) ( X1 ) ( X2 ) ( X3 ) Ni → C2 H 5OH ( ) CH 3CHO + H ⎯⎯ t ( X2 ) ( X3 ) ( 3) NaOOC − CH − COONa + H SO4 → HOOC − CH − COOH + Na2 SO4 ( X1 ) (Y ) xt → 2CH 3CHO ( ) 2C2 H + O2 ⎯⎯ t (Z ) ( X2 ) o o o A Đúng, X có mạch cacbon khơng phân nhánh B Đúng, đun nóng X3 với H2SO4 đặc (170°C), thu chất Z C Sai, Y có số nguyên tử cacbon nhỏ số nguyên tử hidro D Đúng, X3 có nhiệt độ sôi cao X2 Câu 29: Đáp án D Đặt công thức phân tử hiđrocacbon CnH2n+2-2k (k số liên kết pi phân tử) Các phản ứng: Cn H n + − k + mol : x 3n + − k to O2 ⎯⎯ → nCO2 + ( n + − k ) H 2O → nx t Cn H n + 2− k + kBr2 ⎯⎯ → Cn H n + 2− k Br2 k o mol : x → (1) ( 2) kx Trang 12 Theo giả thiết phương trình phản ứng ta thấy: 7, 04 nx = 44 = 0,16 n = 25, k kx = = 0,16 160 ( 3) Vì hiđrocacbon thể khí nên n từ (3) suy n (vì hợp chất có C khơng thể có liên kết ) • Nếu n = 2, k = hiđrocacbon C2 H ( CH CH ) 0,16 = 0,08mol mC2 H2 = 0,08.26 = 2,08 ( gam ) nC2 H2 = • Nếu n = 3, k = hiđrocacbon C3H2 (loại) • Nếu n = 4; k = hiđrocacbon C4 H ( CH C − C CH ) 0,16 = 0,04mol mC4 H2 = 0,04.50 = ( gam ) nC4 H2 = Câu 30: Đáp án B Phát biểu là: Thí nghiệm dùng để xác định có mặt C H hợp chất hữu Câu 31: Đáp án A 0, 6.1, 25.56 − 8,52 = 0, ( (14 x + 29 ) a + 18b ) + 18b ax = 1,92 Cx H x −1 NO : a mol 1,5ax − 0, 75a = 2, 43 a = 0, n peptit : b mol 44ax − a.18 x − 0,5 − b.18 = 51 b = 0, 24 ( ) x= xa 1,92 = = 3,2 Đặt a 0,6 Gly ( 2C ) : a a − 3, 0,36 Đ chéo: = = = b 3, − 2 0, 24 Val ( 5C ) : b m + + n + = X m : t mol m + n = m = E a m 2,5 n n = Yn : k mol m b n t + k = 0, 24 t = 0, t − 2,5 k = 2,5 − = k = 0, 04 X ( Gly )a (Val )2− a : 0, BT Gly : 0, 2a + 0, 04b = 0,36 a = E a 2; b Y Gly Val : 0, 04 ( ) ( ) b = b 5−b ( 75.4 + 117 − 18.4 ) 0, 04 100% = 28, 40% %mY = 14.1,92 + 29.0, + 18.0, 24 Câu 32: Đáp án B Phát biểu (1), (4), (5) (2) Sai, Ba không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao, Mg không tác dụng với nước nhiệt độ thường (3) Sai, quặng boxit có thành phần Al2O3, Na3AlF6 criolit Trang 13 (6) Sai, làm mềm nước cứng tạm thời Câu 33: Đáp án A Y2+ tác dụng với dung dịch Na2SO4 có kết tủa trắng → loại B D Z3+ tác dụng với dung dịch NH3 dư → tạo kết tủa keo trắng không tan → loại C Câu 34: Đáp án C (a) Đúng (b) Sai, phản ứng điều chế este, người ta thường cho thêm H2SO4 đặc để xúc tác cho phản ứng (c) Đúng (d) Sai, "Da giả" tổng hợp từ phản ứng trùng hợp vinyl clorua (e) Sai, thủy phân hoàn toàn peptit dung dịch kiềm, thu muối amino axit (f) Sai, C6H5CH2NH2 làm quỳ tím hố xanh Câu 35: Đáp án C Từ dung dịch Y: CM ,OH − = 0, + 0, 2.2 = 1M Từ A: Thơng qua mkÕt tđa = 9,32 = 0,04.233 Có thể coi đoạn đầu, chưa có kết tủa hidroxit → 2.nH2SO4 = nOH − = 0, 2mol nH2SO4 = 0,1mol = 0,1.c c = 1M Tại điểm B, toàn Al 3+ : 0, 2.a Mg 2+ : 0,1.b kết tủa hết (khi khơng có điểm gãy, Al3+ Mg2+ kết tủa đồng thời) Từ số mol OH − : nOH − = 1, = 0, 2.a.3 + 0,1.b.2 + 0, 3a + b = nSO2− = 0,1 + 0,3a Lúc này: ( mol ) nBa2+ = 1, 2.0, = 0, 24 Vì sau kết tủa cịn tăng → SO42− dư Từ khối lượng kết tủa: mkÕt tña = 0,2.a.78 + 0,1.b.58 + 1,2.0,2.233 = 83,12 ( gam ) 3a + b = a = Hệ: ( mol ) 15, 6a + 5,8b = 27, b = Tại C: Al(OH)3 tan hết: mkÕt tña = mMg(OH ) + mBaSO4 = 0,1.2.58 + 1,4.0,2.233 m1 = 76,84 gam Tại D: Kết tủa cực đại, mkÕt tña = mMg(OH ) + mBaSO4 = 0,1.2.58 + 2.0,2.233 m2 = 104,8gam → m = m1 + m2 = 181, 64 gam Câu 36: Đáp án A Các phản ứng xảy sau: Trang 14 → MgSO4 + FeSO4 ( a ) Mg + Fe2 ( SO4 )3d ⎯⎯ → FeCl3 ( b ) Cl2 + FeCl2 ⎯⎯ t → Cu + H2 O ( c ) CuO + H2 ⎯⎯ o → NaOH + H ;2 NaOH + CuSO4 ⎯⎯ → Na2 SO4 + Cu (OH )2 ( d ) Na + H 2O ⎯⎯ t → Ag + NO2 + O2 ( e ) AgNO3 ⎯⎯ t → Fe2O3 + 8SO2 ( g ) FeS2 + 11O2 ⎯⎯ o o dpdd → Cu + H SO4 + ( h ) CuSO4 + H 2O ⎯⎯⎯ O2 Sau kết thúc phản ứng, thí nghiệm thu kim loại: (c), (e), (h) → Số thí nghiệm thu kim loại Câu 37: Đáp án D Vì Y cịn tính khử nên Z khơng chứa O2 FeCO3 : 0,12mol CO2 : 0,12mol Mg : 0,9mol Theo đề ta có: NO2 : 0, 48mol Fe ( NO3 )2 : 0, 24mol Fe : 0,36mol Quy đổi Y thành Mg : 0,9mol đặt O : 0, 6mol NO : a mol N 2O : b mol với a + b = 0,32 (1) + NH : c mol Cho A tác dụng với AgNO3 khí NO (0,02 mol) nên A chứa H+ dư (0,08) A không chứa NO3BT :N ⎯⎯⎯ → a + 2b + c = 0,38 ( ) nH + = 4a + 10b + 10c + 0,6.2 = 2,7 + 0,38 − 0,08 = 3mol Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,3;b = 0,02;c = 0,04 BT :Cl ⎯⎯⎯ → nAgCl = nCl − = 2, 7mol → m = 413,37 ( g ) BT :e ⎯⎯⎯ → n + n = n + a + b + c + 0, 02.3 + n n = 0, 24 mol Mg Fe O Ag Ag Câu 38: Đáp án D Theo đề, X axit khơng no, có liên kết C=C đơn chức T este ba chức tạo thành từ phân tử chất X, phân tử chất Y ancol Z ba chức Từ phản ứng Z với Na nZ = 0,15mol M Z = 92 : C3 H ( OH )3 BTKL Khi cho E tác dụng với NaOH : ⎯⎯⎯ → nH2O = nX ,Y = 0,1mol nT = 0, 25 − 0,1 = 0,05mol Ta có: M Q = 17,6 Muối thu gồm HCOONa CH3COONa RCOONa + Xét muối HCOONa (a mol) RCOONa (b mol) 68a + ( M R + 67 ) b = 20,9 M R = 27 a = 0,1 → ⎯⎯⎯→ a + b = 0, 25 b = 0,15 Vậy X C2 H 3COOH : 0, 05mol %mX = 13, 6% Trang 15 Câu 39: Đáp án A Xét thời điểm t(h); dung dịch sau điện phân hòa tan Al sinh H2 mà tỷ lệ CuSO4 : NaCl = : → Đặt số mol CuSO4 NaCl b mol Ở catot: Cu2+ + 2e → Cu0; anot: 2Cl- - 2e → Cl2 ; 2H2O - 4e → 4H+ + O2 Dung dịch X phản ứng với Al sinh a mol H2 → lượng H+ phản ứng = 2a mol → Số mol e trao đổi = b + 2a mol ■ Xét thời điểm 2t(h), số mol e trao đổi = (2a + b) mol Ở catot: Cu2+ + 2e → Cu0 ; 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Ở anot: 2Cl- - 2e → Cl2 ; 2H2O - 4e → 4H+ + O2 Số mol e Cl- nhường = b mol → số mol e H2O nhường = 4a + b mol → Lượng H+ sinh = 4a + b Số mol e Cu2+ nhận = 2b mol → Số mol e H2O nhận = 4a mol → số mol OH- = 4a mol Trong dung dịch có OH- H+ nên: H+ + OH- → H2O → Lượng H+ dư = b mol Cho Al dư vào dung dịch: Al + 3H+ → Al3+ + 3/2 H2 → Số mol H2 = b /2 = 4a → a : b = : ■ Xét nhận định: + Tại thời điểm 2t(h) số mol khí thoát hai cực là: 2a + 0,5 b + 0,25(4a + b), thay b = 8a → số mol khí = 9a mol → (1) + Tại thời điểm 1,75t(h) số mol e trao đổi = 1,75 (2a + b) mol Nếu H2O điện phân Cu2+ điện phân hết → số mol e Cu2+ nhận = 2b mol / → sai (do a : b = : 8) → Cu2+ chưa điện phân hết → (3) + Tại thời điểm 0,8t (h) số mol e trao đổi = 0,8 (2a + b) mol Nếu H2O điện phân Cl- vừa bị điện phân hết → số mol e Cl- nhường b mol = 0,8 (2a + b) → 0,2b = 1,6 a → a : b = / (do a : b = 1: 8) → (4) + Tại thời điểm 2t (h) số mol H2 sinh = 2a mol → (5) sai Câu 40: Đáp án C Nhận thấy Y, Z hợp chất no, đa chức F chứa khí có M tb = 3,9.2 = 7,8 → F chứa H2 → muối chứa HCOONa F chứa khí, khí sinh từ muối amino axit, khí sinh từ muối este → Este Y, Z có dạng (HCOO)nR → Quy đổi hỗn hợp E theo đồng đẳng hóa: Trang 16 Gly6 : a mol ( HCOO )2 C3 H : b + NaOH :0,3mol E ⎯⎯⎯⎯⎯→ 19( gam ) ( HCOO )3 C3 H : c CH : d Ancol NH 2CH 2COONa a + NaOH ,CaO ,t o ⎯⎯⎯⎯⎯ →F CH H2 HCOONa + O2 :0,685 mol ⎯⎯⎯⎯⎯ → H 2O + CO2 + N 0,54 mol 31,2( gam ) BTKL đốt cháy E: mE + m(O2 ) = m( H 2O ) + m(CO2 + N2 ) → m ( CO2 + N ) = 19 + 0, 685.32 − 9, 72 = 31, ( gam ) 360a + 132b + 176c + 14d = 19 a = 0, 01 6a + 2b + 3c = 0,3 b = 0, 09 Ta có hệ phương trình: BT ( H 2O ) → →10a + 4b + 4c + d = 0,54 ⎯⎯⎯⎯ c = 0, 02 BT (C , N ) → 44 (12a + 5b + 6c + d ) + 6a.14 = 31, d = ⎯⎯⎯⎯ Do d = nên chất E chất mà ta quy đổi → X Gly6 → %mX = 0,01.360 100% = 18,95% 19 Trang 17 ĐỀ SỐ 11 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu Oxit sau oxit axit? A P2O5 B CrO3 C CO2 D Cr2O3 Câu Người ta thường bảo quản kim loại kiềm cách sau đây? A Ngâm giấm B Ngâm etanol C Ngâm nước, D Ngâm dầu hỏa Câu Công thức phân tử công thức cấu tạo xenlulozơ là: A ( C6 H12 O6 )n , C6 H O ( OH )3 n B ( C6 H10 O5 )n , C6 H O ( OH )3 n C C6 H O ( OH )3 n , ( C6 H10O5 )n D ( C6 H10 O5 )n , C6 H O ( OH )2 n Câu Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Amilopectin B Polietilen C Amilozơ D Poli(vinyl clorua) Câu X hợp chất hữu có khả làm quỳ tím chuyển xanh có cơng thức cấu tạo: H N − ( CH )4 − CH ( NH ) − COOH Tên gọi X là? A glyxin B alanin C axit glutamic D lysin Câu Trong chất đây, chất có lực bazơ yếu nhất? A ( C6 H )2 NH B C6 H 5CH NH C C6 H NH D NH Câu Trong công nghiệp, chuyển hóa trực tiếp từ chất bẻo lỏng sang chất béo rắn phản ứng A tách nước B hiđro hóa C đề hiđro hóa D xà phịng hóa Câu Propyl axetat có cơng thức là? A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C CH3COOCH2CH2CH3 D CH3COOCH(CH3)2 Câu Người ta thường dùng cát làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HF C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4 Câu 10 Kim loại X tác dụng với H2SO4 lỗng giải phóng khí H2 Mặt khác, oxit X bị H2 khử thành kim loại nhiệt độ cao X kim loại nào? A Fe B Al C Mg D Cu Câu 11 Phát biểu sau đúng? A Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 NaH2PO4 B Amophot hỗn hợp gồm NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Trang C Thành phần supephotphat đơn chứa Ca(H2PO4)2 D Thành phần phân đạm ure NH4NO3 Câu 12 Cho chất: stiren, benzen, propilen, axetilen Số chất làm màu nước brom nhiệt đồ thường là? A B C D Câu 13 Dãy gồm chất phản ứng với phenol A Nước brom, Na, dung dịch NaOH B Nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, Na D Nước brom, ancol metylic, dung dịch NaOH Câu 14 Nếu quy định nồng độ tối đa cho phép Pb2+ nước sinh hoạt 0,05 mg/l Hãy cho biết nguồn nước bị ô nhiễm nặng Pb2+? A 0,02 mg Pb2+ 0,5 lít nước B 0,03 mg Pb2+ 0,75 lít nước C 0,2 mg Pb2+ 1,5 lít nước D 0,3 mg Pb2+ lít nước Câu 15 Số mắt xích glucozơ có 194,4 mg amilozơ (cho biết số Avogađro = 6, 02.1023 ): A 1, 08.10 −3 B 6501, 6.1017 C 1,3.10−3 D 7224.1017 Câu 16 Một -aminoaxit X no chứa nhóm − NH nhóm −COOH Cho 17,8 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 25,1 gam muối Tên gọi X là: A axit aminoaxetic B axit -aminoglutaric C axit -aminobutiric D axit -aminopropionic Câu 17 Hịa tan hồn tồn m1 gam FeSO4.7H2O vào m2 gam dung dịch FeSO4 10,16% để thu dung dịch FeSO4 25% Tỉ lệ A : m1 m2 B : C : D : Câu 18 Hiđro hóa hồn tồn 20 gam hỗn hợp X gồm ankađien thu 20,8g hỗn hợp ankan Hãy cho biết 20 gam hỗn hợp X làm màu vừa hết gam dung dịch Br2 32%? A 150 gam B 100 gam C 200 gam D 250 gam Câu 19 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 4,48 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 20 Thủy phân hoàn toàn 55,95 gam peptit X thu 66,75 gam alanin (amino axit nhất) X là: A tripeptit B tetrapeptit C pentapeptit D đipeptit Câu 21 Thủy phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo Xác định công thức hai loại axit béo Trang A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C17H35COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C15H31COOH Câu 22 Este X mạch hở tạo từ axit no A etylen glicol Biết a gam X thể chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi điều kiện nhiệt độ áp suất; Mặt khác, a gam X phản ứng hết với xút tạo 32,8 gam muối Nếu cho 200 gam A phản ứng với 50 gam etylen glicol ta thu 87,6 gam este Tên X hiệu suất phản ứng tạo X là: A (CH3COO)2C2H4; 74,4% B (HCOO)2C2H4; 74,4% C (CH3COO)2C2H4; 36,3% D (HCOO)2C2H4; 36,6% Câu 23 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là: A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít Câu 24 Thủy phân hoàn toàn 6,84 gam saccarozơ chia sản phẩm thành phần Phần cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch nước brom dư, có y gam brom tham gia phản ứng Giá trị x y là: A 2,16 1,6 B 2,16 3,2 C 4,32 1,6 D 4,32 3,2 Câu 25 Lấy 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 H2NCH2COOH cho vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Làm bay Z thu m gm chất rắn khan, giá trị m là: A 61,9 gam B 28,8 gam C 31,8 gam D 55,2 gam Câu 26 Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic axit acrylic Hỗn hợp Y gồm propen trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn a mol X b mol Y tổng hợp mol oxi cần dùng vừa đủ 1,14 mol, thu H2O; 0,1 mol N2 0,91 mol CO2 Mặt khác, cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư lượng KOH phản ứng m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 14,0 gam B 16,8 gam C 11,2 gam D 10,0 gam Câu 27 Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên khoảng CO2 biến thiên khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol? A 0,985 gam đến 3,94 gam B gam đến 0,985 gam C gam đến 3,94 gam D 0,985 gam đến 3,152 gam Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt bình chứa khí Cl2 (b) Nung nóng hỗn hợp bột gồm Fe S (trong khí trơ) (c) Cho bột Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 (d) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (e) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 (dư) Trang Sau phản ứng, số thí nghiệm tạo muối sắt (III) A B C D Câu 29 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X Trong thí nghiệm trên, xảy phản ứng hóa học sau đây? A C2 H4 + H2O ⎯⎯ → C2 H5OH (xúc tác: H2SO4 loãng, nhiệt độ) B C6 H5 NH2 + HCl ⎯⎯ → C6 H5 NH3Cl C C2 H5OH ⎯⎯ → C2 H4 + H2O (xúc tác: H2SO4 đặc, nhiệt độ) ⎯⎯ → CH3COOC2H5 + H2O (xúc tác: H2SO4 đặc, nhiệt độ) D CH3COOH + CH3CH2OH ⎯ ⎯ Câu 30 Cho phương trình phản ứng hóa học sau: (1) Ca(OH)2 + KHCO3 ⎯⎯ → CaCO3 + X + H2O (2) Ba(HCO3 )2 + 2NaOH ⎯⎯ → BaCO3 + Y + 2H2O Phát biểu sau X Y đúng? A Đều tác dụng với dung dịch HCl tạo khí CO2 B Đều tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa C Đều hịa tan kim loại Al D Đều khơng tác dụng với dung dịch BaCl2 Câu 31 Tiến hành thí nghiệm với bốn dung dịch muối X, Y, Z T chứa lọ riêng biệt, kết ghi nhận bảng sau: Chất Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2 X Y Xuất kết tủa Xuất kết tủa Dung dịch H2SO4 Xuất kết tủa, loãng có bọt khí Có bọt khí Z T Xuất kết tủa, Xuất kết tủa, có bọt khí có bọt khí Khơng xảy phản ứng hóa học Có bọt khí thoát Các dung dịch X, Y, Z, T A KHCO3, Ca(HSO4)2, (NH4)2SO4, Fe(NO3)2 B Ca(HSO4)2, BaCl2, NaHCO3, Na2CO3 Trang C Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 D Na2CO3, Ba(HCO3)2, Ca(HSO4)2, (NH4)2SO4 Câu 32 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: + H2 O + O2 ,xt + O2 + O2 + H O + NaOH CH4 N2O ⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯ ⎯ → T ⎯⎯⎯⎯ → E Biết X, Y, Z, T, E hợp chất nitơ, Z khí khơng màu, nặng khơng khí Phát biểu sau sai? A Chất X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH B Dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh C Chất E có tính oxi hóa mạnh D Chất Z tác dụng với dung dịch NaOH thu muối Câu 33 Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (3) Amin bậc có lực bazơ mạnh amin bậc (4) Chỉ dùng dung dịch KMnO4 phân biệt toluen, benzen stiren (5) Anilin có tính bazơ nên dung dịch anilin nước làm quỳ tím hóa xanh (6) Trong cơng nghiệp, chất béo dùng để sản xuất glixerol xà phòng (7) Đun nóng axit axetic với ancol isoamylic H2SO4 đặc thu sản phẩm có mùi chuối chín Số phát biểu A B C D Câu 34 Có dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) Tiến hành thí nghiệm sau: Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 2V1 B 2V2 = V1 C V2 = 3V1 D V2 = V1 Câu 35 Từ chất X (C10H10O4, có loại nhóm chức) tiến hành phản ứng (theo tỉ lệ mol): t (a) X + 3NaOH ⎯⎯ → Y + Z + T + H 2O (b) 2Y + H2SO4 ⎯⎯ → 2E + Na 2SO4 H 2SO đặc, t ⎯⎯⎯⎯⎯ → F + 2H 2O (c) 2E + C H ( OH )2 ⎯⎯⎯⎯ ⎯ Biết MY < MZ < MT < 148, Y Z muối axit cacboxylic Phát biểu sau sai? A Chất X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn Trang B Phân tử chất F có nguyên tử H C Đun Z với vôi xút, thu chất khí nhẹ khơng khí D Chất T tác dụng với kim loại Na Câu 36 Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl dịng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) Gọi V tổng thể tích khí (đktc) hai điện cực Q trình điện phân mơ tả theo đồ thị sau: Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 37 Dẫn 4,48 lít CO (đktc) qua m gam hỗn hợp oxit nung nóng gồm MgO, Al2O3, Fe2O3 CuO Sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 20,4 Cho X tan hoàn toàn dung dịch HCl (loãng), thu dung dịch Z chứa (2m – 4,36) gam muối 1,792 lít (đktc) khí H2 Cho Z tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 dư, thu (5m + 9,08) gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 34 B 35 C 36 D 37 Câu 38 Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở, có đồng phân hình học), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T với hai ancol Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu 139,7 gam CO2 Mặt khác, đun nóng a gam X với 600 ml dung dịch KOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 200 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa vừa đủ lượng KOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam muối khan 0,35 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 117 B 111 C 119 D 118 Câu 39 Hịa tan hồn tồn 43,56 gam hỗn hợp X gồm Mg, CuO, Fe3O4 FeCO3 (trong nguyên tố oxi chiếm 22,04% khối lượng) vào 960 ml dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch Y chứa muối 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O, NO CO2, có tỉ khối so với H2 18,5 Cho Y phản ứng tối đa với 1,77 lít dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 48 gam chất rắn Phần trăm khối lượng CuO X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 24 B 26 C 30 D 28 Trang Câu 40 Cho peptit X, Y (MX < MY) este Z (X, Y, Z mạch hở; X, Y tạo từ Gly Ala; Z có khơng q liên kết phân tử tạo từ phản ứng axit cacboxylic ancol) Đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y z mol Z thu hiệu số mol CO2 H2O 0,06 mol Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 42,34 gam hỗn hợp E gồm X (x mol), Y (y mol), Z (z mol) dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 1,86 gam ancol T 72,32 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Y E A 31,27% B 29,95% C 32,59% D 28,63% Đáp án 1–D 2–D 3–B 4–A 5–D 6–A 7–B 8–C 9–B 10 – A 11 – B 12 – C 13 – A 14 – C 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – B 20 – C 21 – B 22 – A 23 – D 24 – C 25 – A 26 – A 27 – A 28 – B 29 – D 30 – B 31 – C 32 – D 33 – D 34 – C 35 – A 36 – B 37 – C 38 – D 39 –D 40 – A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D P2O5, CrO3, CO2 oxit axit Cr2O3 oxit lưỡng tính Câu 2: Đáp án D Các kim loại kiềm có tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa nước Để bảo quản, người ta thường ngâm kim loại kiềm dầu hỏa Câu 3: Đáp án B Công thức phân tử công thức cấu tạo xenlulozơ là: (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n Câu 4: Đáp án A Amilopectin polime có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 5: Đáp án D X amino axit, có khả làm quỳ tím chuyển xanh công thức cấu tạo: H N − ( CN )4 − CH ( NH ) − COOH số nhóm − NH > số nhóm −COOH Tên gọi X lysin Câu 6: Đáp án A Xét công thức mà đề cho, cơng thức cấu tạo (C6H5)2NH có nhóm −C6 H nhóm hút electron → (C6H5)2NH chất có lực bazơ yếu Câu 7: Đáp án B Trong cơng nghiệp, chuyển hóa trực tiếp từ chất béo lỏng thành chất béo rắn phản ứng hiđro hóa có xúc tác Ni xt,t → ( C17 H35COO )3 C3H5 VD: ( C17 H33COO )3 C3H5 + 3H ⎯⎯⎯ (dạng lỏng) ( dạng raén) Trang Câu 8: Đáp án C Propyl axetat có cơng thức là: CH3COOCH2CH2CH3 Câu 9: Đáp án B Axit HF hịa tan SiO2 theo phương trình phản ứng sau: SiO2 + 4HF ⎯⎯ → SiF4 + 2H2O Câu 10: Đáp án A Kim loại X tác dụng với H2SO4 lỗng giải phóng khí H2 → X là: Fe, Al, Mg Oxit X bị H2 khử thành kim loại nhiệt độ cao → X là: Fe Câu 11: Đáp án B A Sai, nitrophotka hỗn hợp KNO3 (NH4)2HPO4 B Đúng C Sai, supephotphat đơn hỗn hợp Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Sai, phân đạm ure (NH2)2CO Câu 12: Đáp án C Các hiđrocacbon có liên kết bội (trừ liên kết vòng benzen) làm màu nước brom Các hiđrocacbon thỏa mãn là: stiren, propilen, axetilen Câu 13: Đáp án A Các phản ứng xảy ra: C6 H5OH + 3Br2 ⎯⎯ → C6 H OHBr3 +3HBr C6 H5OH + Na ⎯⎯ → C6 H 5ONa + H 2 C6 H5OH + NaOH ⎯⎯ → C6 H5ONa + H O Câu 14: Đáp án C A Nồng độ Pb 2+ = 0, 04mg / l B Nồng độ Pb 2+ = 0, 04mg / l C Nồng độ Pb 2+ = 0,133mg / l D Nồng độ Pb 2+ = 0, 05mg / l Câu 15: Đáp án D Amilozơ polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, nhiều mắt xích -glucozơ −C6 H10 O5 − liên kết với tạo thành n −C6H10O5 − = 194, 194, (mol) Số mắt xích −C6 H10O5 − = 6,02.1023 = 7224.1017 1000.162 1000.162 Câu 16: Đáp án D Bản chất phản ứng là: − NH2 + H+ ⎯⎯ →− NH3+ (1) Trang Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mHCl = mmuoái − mX = 25,1 − 17,8 = 7,3 gam mHCl = 7,3 = 0, mol 36,5 Vì X -aminoaxit no chứa nhóm − NH nhóm −COOH nên suy ra: n X = n HCl = 0, mol MX = 17,8 = 89(gam / mol) 0, Đặt công thức phân tử X H2NRCOOH, → 16 + R + 45 = 89 R = 28 Do X -aminoaxit nên công thức cấu tạo X CH3CH(NH2)COOH Tên gọi X axit -aminopropionic Câu 17: Đáp án A FeSO4 7H 2O coi FeSO4.7H2O dung dịch FeSO4 có nồng độ phần trăm là: 152 278 C% = 152 100% = 54,68% 278 Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: m1 54,68 25 - 10,16 25 m2 10,16 m1 25 − 10,16 = = m2 54, 68 − 25 54,68 - 25 Câu 18: Đáp án C Gọi CTTQ ankađien là: CnH2n-2 ( n ): Cn H2n −2 + 2H2 ⎯⎯ → Cn H2n +2 ▪ Khối lượng bình tăng = mH2 → mH2 = 20,8 − 20 = 0,8(g) hay n H2 = 0, 4(mol) ▪ Để phản ứng vừa hết với Br2 → n Br2 = n H2 = 0, 4(mol) → mBr2 = 0, 4.160 = 64(gam) ▪ Dung dịch Brom có C% = 32% = mct 64 100% → mdd = 100 = 200(gam) mdd 32 Câu 19: Đáp án B Để phản ứng hết với muối KHCO3 K2CO3 lượng HCl cần dùng là: 0, + 0,1.2 = 0, 4mol 0,3mol HCl thiếu, lượng CO2 tính theo HCl Theo giả thiết ta có: n HCO− n CO2− = Do ta gọi số mol ion HCO3− CO32− tham gia phản ứng 2x x Khi cho từ từ dung dịch chứa ion CO32− HCO3− vào dung dịch chứa ion H + phản ứng xảy đồng thời (1) (2) Trang CO32− + 2H + ⎯⎯ → CO + H O (1) mol : x → 2x − → x + HCO + H ⎯⎯ → CO + H O(2) mol : 2x → 2x → 2x Tổng số mol H+ là: 4x = 0,3 x = 0,075 VCO2 = 3.0,075.22, = 5,04 lít Câu 20: Đáp án C Theo đầu ta có: n alanin = 66,75 66,75 − 55,95 = 0,75 mol, n H2O = = 0,6 mol 89 18 Sơ đồ phản ứng thủy phân: X(C3n H5n + 2On +1N n ) + (n − 1)H 2O → nC3H 7O2 N(1) mol : 0, 0, 75 Theo (1) giả thiết ta có: 0,75.(n −1) = 0,6.n n = → Vậy X pentapeptit Câu 21: Đáp án B ( ) Đặt cơng thức trung bình lipit C3H OOCR Phản ứng hóa học: ( ) C3H5 OOCR + 3H 2O → C3H ( OH )3 + 3RCOOH mol : 0,5 ( ) 41 + 44 + R = 0,5 444 = 888 R = 238,33 0,5 Như vật lipit phải có gốc C17H35 (239) Nếu lipit có cơng thức RCOOC3H5(OOCC17H35)2 R = 237 ( C17 H33 ) Nếu lipit có cơng thức (RCOO)2C3H5OOCC17H35 R = 238 (loại) Câu 22: Đáp án A Đặt công thức este X C2H4(OOCR)2; n C2H4 (OOCR)2 = n O2 = 6, = 0, mol 32 Phương trình phản ứng: C2 H ( OOCR )2 + 2NaOH → C2 H ( OH )2 + 2RCOONa (1) mol : → 0, 0, Theo (1) giả thiết suy ra: MRCOONa = 32,8 = 82 R + 67 = 82 R = 15 R CH − 0, Phương trình phản ứng tổng hợp este X: C2 H4 ( OH )2 + 2CH3COOH → C2 H ( OOCCH3 )2 + 2H 2O (2) mol : 0, 1, 0, Trang 10 n C2H4 (OH)2 ban đầu = 50 200 = 0,806 mol; n CH3COOH ban đầu = = 3,33mol 62 60 Căn vào tỉ lệ mol phương trình (2) suy axit dư, hiệu suất phản ứng tính theo ancol Theo (2) số mol ancol phản ứng 0,6 mol nên hiệu suất phản ứng H= 0,6.62 100% = 74, 4% 50 Câu 23: Đáp án D Theo đầu ta có: ZnCl2 : x Zn : x + HCl X Cr : x (mol) ⎯⎯⎯ → Y CrCl2 : x (mol) + H (1) Sn : x SnCl2 : x →136x +123x +190x = 8,98 → x = 0,02(mol) ZnO Zn : x 0, 02.2 + 0, 02.3 + 0, 02.4 + O2 BTe X Cr : x (mol) ⎯⎯⎯ → Cr2O3 (2) ⎯⎯→ n O2 = = 0, 045(mol) Sn : x SnO m(gam) → V = 1, 008 ( l ) Câu 24: Đáp án C Theo đầu ta có: n saccarozo = 6,84 = 0,02 mol 342 Phương trình phản ứng thủy phân: + H ,t C12 H 22 O11 + H O ⎯⎯⎯ → C6 H12O6 + C6 H12O6 (1) saccarozo mol : glucozo → 0, 02 0, 02 → fructozo 0, 02 Phần 1: Khi thực phản ứng tráng gương glucozơ fructozơ tham gia phản ứng → tổng số mol phản ứng 0,02 mol AgNO3 / NH3 , t → 2A (2) C6 H12O6 ⎯⎯⎯⎯⎯ mol : 0, 02 → 0, 04 Phần 2: Khi phản ứng với dung dịch nước brom có glucozơ phản ứng CH2OH CHOH4 CHO + Br2 + H 2O ⎯⎯ → CH 2OH CHOH 4 COOH + 2HBr (3) mol : 0, 01 → 0, 01 Vậy từ (2) (3) suy ra: x = mAg = 0,04.108 = 4,32gam; y = mBr2 = 0,01.160 = 1,6(gam) Câu 25: Đáp án A Bản chất phản ứng: Trang 11 H + + OH − ⎯⎯ → H 2O (1) mol : 0, → 0, → 0, − COOH + OH − ⎯⎯ →−COO− + H 2O (2) mol : 0, 0, → 0, Theo (1), (2) giả thiết suy số mol nhóm −COOH 0,4 mol Gọi số mol H2NC3H5(COOH)2 H2NCH2COOH x y ta có hệ: x + y = 0,3 x = 0,1 2x + y = 0, y = 0, Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: maminoaxit + mHCl + mNaOH = mchất rắn + mH2O m chất rắn = 147.0,1 + 75.0, + 0, 4.36,5 + 0,8.40 − 0,8.18 = 61,9 gam Câu 26: Đáp án A CO2 : x mol CO : x + y mol + O2 → Quy đổi X, Y thành CH :y mol ⎯⎯⎯ → H 2O : y + 1,5z mol → NH : z mol N : 0,5z mol x + y = 0,91 x = 0, 25 1,5y + 0, 75z = 1,14 y = 0, 66 z = 0, z = 0, → Khối lượng KOH = 0, 25.56 = 14,0(gam) Câu 27: Đáp án A Khi số mol CO2 biến thiên khoảng (0,005; 0,024) mol Ba(OH)2 0,02 mol lượng kết tủa lớn thu n CO2 = n Ba( OH) = 0,02 mol CO2 + Ba ( OH )2 ⎯⎯ → BaCO3 + H 2O (1) mol : 0, 02 0, 02 → 0, 02 Từ (1) → mBaCO3 max = 0,02.197 = 3,94gam Khi số mol CO2 0,005 mol → n BaCO3 = n CO2 = 0,005mol mBaCO3 = 0,985gam Khi số mol CO2 0,02 mol = mol Ba(OH)2 kết tủa đạt max = 3,94 gam Khi số mol CO2 0,024 mol > 0,02 mol lượng kết tủa max bị hòa tan phần → Khối lượng kết tủa biến đổi đoạn từ 0,985 gam đến 3,94 gam Câu 28: Đáp án B Các phản ứng xảy ra: t (a) 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯ → 2FeCl3 t (b) Fe + S ⎯⎯ → FeS Trang 12 → CuCl2 + 2FeCl2 (c) Cu ( dö) + 2FeCl3 ⎯⎯ t → 5Fe ( NO3 )3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H 2O (d) 9Fe ( NO3 )2 + 12HCl ⎯⎯ Fe + 2AgNO3 ⎯⎯ → Fe ( NO3 )2 + 2Ag (e) → Fe ( NO3 )3 + Ag Fe ( NO3 )2 + AgNO3( dư ) ⎯⎯ Các thí nghiệm tạo muối sắt (III) (a), (d), (e) Câu 29: Đáp án D Nhận thấy C2H4 chất khí, C6H5NH3Cl dạng rắn nên không thu cách ngưng tụ → loại C, B Chất bình cầu chất lỏng mà C2H4 chất khí loại A Câu 30: Đáp án B Các phản ứng xảy ra: (1) Ca(OH)2 + KHCO3 ⎯⎯ → CaCO3 + KOH + H2O → BaCO3 + Na CO3 + 2H 2O (2) Ba ( HCO3 )2 + 2NaOH ⎯⎯ Vậy X KOH Y Na2CO3 A Sai, KOH khơng thỏa mãn B Đúng, chất tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa: Mg ( NO3 )2 + 2KOH → Mg ( OH )2 +2KNO3 Mg ( NO3 )2 + Na 2CO3 → MgCO3 +2NaNO3 C Sai, Na2CO3 khơng hịa tan Al D Sai, Na2CO3 có phản ứng: Na 2CO3 + BaCl2 ⎯⎯ → BaCO3 +2NaCl Câu 31: Đáp án C Cho dung dịch Ba(OH)2 vào T thấy xuất kết tủa có bọt khí → Loại đáp án A Ba(OH)2 tác dụng với Fe(NO3)2 tạo kết tủa Cho dung dịch H2SO4 loãng vào X thấy xuất kết tủa có bọt khí → Loại đáp án B Loại đáp án D có bọt khí - Vậy có đáp án C thỏa mãn, dung dịch X, Y, Z, T Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 Câu 32: Đáp án D Theo đầu bài, CH4N2O phải tác dụng với nước, đồng thời tạo chất hữu X tác dụng với NaOH, nên dễ tháy CH4N2O urê Khi đó: +H O + O ,xt + NaOH → ( NH )2 CO3 ⎯⎯⎯→ NH3 ⎯⎯⎯ → NO ( NH2 )2 CO ⎯⎯⎯ 2 + O2 + O2 + H2O NO ⎯⎯ ⎯ → NO2 ⎯⎯⎯⎯ → HNO3 Trang 13 CO32− + H + ⎯⎯ → HCO3− ; HCO3− + H + ⎯⎯ → H 2O + CO A Đúng + − → NH + H 2O NH + OH ⎯⎯ B Đúng NH3 tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nước tạo thành cation ( NH +4 ) giải phóng anion ( OH− ) Ion OH− làm cho dung dịch có tính bazơ Dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển thành hồng C Đúng Trong hợp chất HNO3, nguyên tử N có số oxi hóa cao +5 nên axit nitric có tính oxi hóa mạnh, tùy thuộc vào nồng độ axit độ mạnh yếu chất khử mà HNO3 bị khử đến sản phẩm khác N2, NH4NO3, N2O, NO, NO2 D Sai Câu 33: Đáp án D Các phát biểu là: (1), (4), (6), (7) Câu 34: Đáp án C Thí nghiệm 1: (1) + (2) + Cu dư ⎯⎯ → V1 lít NO Thí nghiệm 2: (1) + (3) + Cu dö ⎯⎯ → 2V1 lít NO Từ đó, dễ nhận thấy: Lượng H+ dung dịch (3) gấp đôi lượng H+ dung dịch (2) Suy ra, (1) (2) (3) là: KNO3, HNO3, H2SO4 Xét phản ứng: 3Cu + 8H+ + 2NO3− ⎯⎯ → 3Cu 2+ + 2NO + 4H2O Kết hợp kiện thí nghiệm (1) (3), dễ thấy: V2 = 3V1 Câu 35: Đáp án A - X có k x = 2C − H + 2.10 − 10 + = = , X chứa loại nhóm chức có khả tác dụng với 2 NaOH → X chứa nhóm −COO − (do X có nguyên tử oxi) - X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : đồng thời sau phản ứng thủy phân thu H2O → X có nhóm −COO − gắn trực tiếp vào vòng benzen - Mặt khác, MY < MZ < MT < 148 → X có CTCT thu gọn CH3COO − CH − C6 H − OOCH HCOO − CH − C6 H − OOCCH - MY < MZ < MT → Y: HCOONa; Z: CH3COONa; T: HO − CH − C6 H − ONa ; E: HCOOH - Ở phản ứng (c) sau phản ứng thu phân tử H2O nên F có CTCT thu gọn (HCOO)2C2H4 A Sai Các CTCT thỏa mãn X ( o, m, p − ) HCOO − CH − C6 H − OOCCH ( o, m, p − ) CH 3COO − CH − C6 H − OOCH → X có công thức cấu tạo thỏa mãn B Đúng F (HCOO)2C2H4 → Có chứa nguyên tử hiđro phân tử C Đúng Đun Z (CH3COONa) với vôi xút, thu khí CH4 (M = 16) → nhẹ khơng khí Trang 14 D Đúng T có chứa nhóm –OH nên có khả tác dụng với Na giải phóng khí H2 Câu 36: Đáp án B Nhìn vào đồ thị, ta tấy trình điện phân gồm giai đoạn • Giai đoạn 1: Catot: Cu 2+ + 2e ⎯⎯ → Cl2 + 2e →Cu , Anot: 2Cl− ⎯⎯ → mol e ứng với mol khí sinh hai điện cực • Giai đoạn 2: Có hai trường hợp xảy + Trường hợp 1: Cl− bị điện phân hết trước Cu2+ Catot: Cu 2+ + 2e ⎯⎯ → 2H+ + 0,5O2 + 2e →Cu ; Anot: H2O ⎯⎯ → mol e ứng với 0,5 mol khí sinh hai điện cực + Trường hợp 2: Cu2+ bị điện phân hết trước Cl− Catot: 2H2O + 2e → 2OH− + 1H2 ; Anot: 2Cl− → 1Cl2 + 2e → mol e ứng với mol khí sinh hai điện cực Nhìn vào đường gấp khúc đồ thị, ta thấy đoạn hai dốc đoạn một, trường hợp xảy trường hợp Số mol Cl2 thu giai đoạn a Gọi x số mol Cl2 thu từ Cu2+ bị điện phân hết thời điểm t1 = 4825s 2.4825 n e(1) = 2a + 2x = 96500 a = 0, 04 Ta có hệ: → x = 0, 01 n khí(1) = a + 2x = 1,344 22, • Giai đoạn 3: H2O ⎯⎯ → H2 + 0,5O2 Gọi y số mol Cl2 thu giai đoạn 2, z số mol H2O bị điện phân thời điểm t = 7720s 2.7720 n e(2) = 2.0, 04 + 2y + 2z = 96500 y = 0, 02 → Ta có hệ: z = 0, 02 n khí(2) = 0, 04 + 2y + 1,5z = 2, 464 22, BTBT.Cl ⎯⎯⎯⎯ → b = 2.0, 04 + 2.0, 02 = 0,12 → a : b = 0, 04 : 0,12 = 1: Trang 15 Câu 37: Đáp án C Xét phản ứng CO + O ⎯⎯ → CO2 , mol CO có nhiêu mol CO tạo thành, số mol khí khơng đổi n CO = x x + y = 0, x = 0, 04 Gọi Y → → → m x = m − 2,56 28x + 44y = 20, 4.2.0, y = 0,16 n = y CO2 Sau phản ứng với AgNO3 dư, Fe có mức oxi hóa +3, khơng thay đổi so với hỗn hợp ban đầu, nên tổng số mol electron trao đổi chất oxi hóa phải số mol electron trao đổi chất khử, cụ thể 2n CO = n Ag + 2n H2 , CO lượng phản ứng → 0,16.2 = n Ag + 0,08.2 → n Ag = 0,16 → n AgCl = 5m + 9,08 − 0,16.108 143,5 Gọi n O = a → n HCl = 2n O + 2n H = 2a + 0,16 X X → 2a + 0,16 = 5m + 9,08 − 0,16.108 (1) 143,5 BTKL n H 2O = n O = a ⎯⎯⎯ → m X + m HCl = m Z + m H + m H 2O X → m − 2,56 + 36,5 ( 2a + 0,16 ) = 2m − 4,36 + 0,16 + 18a (2) m = 36, 08 → Từ (1) (2) → a = 0,52 Câu 38: Đáp án D Theo ta có: Hỗn hợp có CH3OH M 2ancol 46 Hai ancol đơn chất, no n − COO − = 1, − 0, = 1mol Vì T axit cacboxylic hai chức, mạch hở, có đồng phân hình học nên CT Tiến hành quy đổi hỗn hợp X thành axit, ancol H2O, ta được: R(COOH) : 0,5 mol (CT 4) T X Cn H 2n + O : 0,35 mol n 2;do M 2ancol 46 H O ( ) Theo BT.C: 0,5CT + 0,35n = 3,175 CT = ( HOOC − CH = CH − CH − COOH ) 27 2 1 n = 14 Trang 16 Khi đó: m = mC3H4 (COOK)2 + mKCl = 117,9(gam) 206.0,5 74,5.0,2 Câu 39: Đáp án D Ta có: n O(X) = 43,56.0, 2204 = 0, 6(mol) 16 N O, CO2 : a a + b = 0,12 a = 0, 06 Z → → 44a + 30b = 0,12.2.18,5 b = 0, 06 NO : b Quy đổi hỗn hợp X, ta có sơ đồ phản ứng sau: KLm + N 2O : x Mg, Fe, Cu HNO3 :1,92 + X O ⎯⎯⎯⎯ → Y NH + Z CO : 0, 06 − x CO : 0, 06 − x NO : 0, 06 − NO3 :1, 77 BTNT(O) ⎯⎯⎯⎯ → n O = 0, − ( 0, 06 − x ) = 2x + 0, 48 BTNT( N) ⎯⎯⎯⎯ → n NH+ = 1,92 − 1, 77 − 2x − 0, 06 = 0, 09 − 2x n HNO3 = 10 ( 0, 09 − 2x ) + 10x + 4.0, 06 + ( 2x + 0, 48 ) = 1,92 → x = 0, 03 → n CO2 = 0,06 − 0,03 = 0,03 Mg : y MgO : y CuO : z HNO3 NaOH t X ⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯ → T ⎯⎯ → CuO : z Fe3O : t Fe O :1,5t + 0, 015 FeCO3 : 0, 03 48 gam 43,56 gam m x = 24y + 80z + 232t + 116.0, 03 = 43,56 y = 0,3 moxit = 40y + 80z + 160 (1,5t + 0, 015 ) = 48 → z = 0,15 n t = 0, 09 O(X) = z + 4t + 3.0, 03 = 0, → %mCuO = 80.0,15 100% = 27,55% 43,56 Câu 40: Đáp án A Xét hai trường hợp ✓ Trường hợp 1: Phân tử Z có liên kết → n z = n CO2 − n H2O = 0, 06 ( mol ) Ta có: MT = 1,86 31 = → Khơng có ancol T thỏa mãn 0,06k k ✓ Trường hợp 2: Phân tử Z có liên kết → n z = Ta có: MT = n CO2 − n H2O = 0,03 ( mol ) 1,86 62 = → T C2H4(OH)2 0,03k k Trang 17 → Z có dạng C m H 2m −1COOC H OOCC n H 2n +1 Quy đổi hỗn hợp E, ta có: C H 3ON : a X, Y CH KOH:a + 0,06 E ⎯⎯⎯⎯ ⎯ → H O : b C6 H8O : 0, 03 Z CH C H (OH) : 0, 03 H O : b C H O NK : a HCOOK : 0, 03 C H 3COOK : 0, 03 CH : c 42,34 gam 72,32 gam Dễ thấy CH2 không ảnh hưởng tới hiệu số mol CO2 H2O, ta có hệ sau: n CO2 (X,Y) − n H 2O(X,Y) = 0,5a − b = 2.0, 06 a = 0,56 → (mol) BTKL → 42,34 + 56(a + 0, 06) = 1,86 + 18b + 72,32 b = 0,16 ⎯⎯⎯ BTKL ⎯⎯⎯ →c = 72,32 − 113.0,56 − (84 + 110 ) 0,03 = 0, 23 14 Xét phản ứng đốt cháy peptit có k mắt xích, ta có: Cn H2n −1ON : k → n CO2 − n H2O = n peptit ( 0,5k − 1) (*) H2O :1 Số mắt xích trung bình peptit là: mx = 0,56 (*) = 3,5 ⎯⎯ → Do n CO2 n H2O → X đipeptit 0,16 (*) → X tripeptit ⎯⎯ → nX = 0,06 = 0,12 0,5.3 − n Y = 0,16 − 0,12 = 0,04 → mx Y = 0,56 − 3.0,12 = → Y pentapeptit 0,04 Tiến hành ghép CH2, ta có: X : Gly3 : 0,12 X : Gly − Ala : 0,12 X : Gly − Ala : 0,12 Y : Gly : 0, 04 Y : Gly − Ala : 0, 04 → → Y : Gly3 − Ala : 0, 04 Z : C6 H8O : 0, 03 Z : C6 H8O : 0, 03 Z : C H O : 0, 03 CH : 0, 23 CH : 0, 07 %mY = 0,04.331 100% = 31, 27% 42,34 Trang 18 ĐỀ SỐ 12 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Sục từ từ đến dư khí X vào nước vơi Quan sát thấy lúc đầu có kết tủa trắng tăng dẩn, sau kết tủa tan Khí X A N2 B CO2 C CO D O2 Câu Chất khí sau có mùi khai, xốc tan tốt nước? A SO2 B N2 C NH3 D H2S Câu Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 lỗng C H2SO4 đặc, nguội D H2SO4 loãng Câu Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A NaCl B KCl C NaNO3 D CaCl2 Câu Polime sau thành phần chứa nguyên tố nitơ? A Tơ nilon-7 B Poli(vinyl clorua) C Polietilen D Cao su buna Câu Cho kim loại Cu vào dung dịch: HNO3 (lỗng), FeCl3, AgNO3, HCl Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy A B C D Câu Cho kim loại Al, Fe, Au, Ag Kim loại dẫn điện là: A Au B Al C Ag D Fe Câu Axit aminoaxetic không tác dụng với dung dịch sau đây? A HCl B KCl C H2SO4 loãng D NaOH Câu Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch Gly-Ala-Gly với dung dịch Gly-Ala A Cu(OH)2 B Dung dịch NaCl C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 10 Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HNO3 B HCl C K3PO4 D KBr Câu 11 Sản phẩm phản ứng este hóa ancol metylic axit propionic A Metyl axetat B Propyl propionat C Metyl propionat D Propyl fomat Câu 12 Photpho thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? t A 2P + 5Cl2 ⎯⎯ → 2PCl5 t B 2P + 5O2 ⎯⎯ → 2P2O5 t C P + 5HNO3 ⎯⎯ → H3PO4 + 5NO2 + H2O t D 3Ca + 2P ⎯⎯ → Ca3P2 Câu 13 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, quan sát thấy? A Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh B Fe có trắng xám dung dịch nhạt dần màu xanh C Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh Trang D Fe có màu đỏ dung dịch dân có màu xanh Câu 14 Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tan hết dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 60,7 gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe3O4 có X A 23,20 gam B 18,56 gam C 11,60 gam D 27,84 gam Câu 15 Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo mùi hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm Benzyl axetat có mùi thơm loại hoa (quả) sau đây? A Chuối chín B Dứa chín C Hoa hồng D Hoa nhài Câu 16 Phương trình hóa học sau viết sai? t A NaHCO3 ⎯⎯ → NaOH + CO2 t B 2KNO3 ⎯⎯ → 2KNO2 + O2 t C NH4Cl ⎯⎯ → NH3 + HCl t D NH4NO2 ⎯⎯ → N2 + 2H2O Câu 17 Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Cu 2+ B Fe2+ C Ca 2+ D Ni2+ C Tơ nitrin D Sợi Câu 18 Tơ sau thụộc loại tơ tổng hợp? A Tơ axetat B Tơ tằm Câu 19 Cho 0,1 mol (C17H35COO)3C3H5 tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu m gam glixerol Giá trị m A 4,6 B 27,6 C 9,2 D 14,4 Câu 20 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu hồng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag T Nước brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T là: A Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ B Axit glutamic, glucozơ, tinh bột, anilin C Anilin, tinh bột, glucozơ, axit glutamic D Axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin Câu 21 Từ 16,20 xelulozơ sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 25,46 B 29,70 C 33,00 D 26,73 Câu 22 Hỗn hợp X gồm etyl axetat, đimetyl ađipat, vinyl axetat, anđehit acrylic ancol metylic (anđehit acrylic ancol metylic có số mol nhau) Đốt cháy hoàn toàn 19,16 gam X cần vừa đủ 1,05 mol O2, dẫn toàn sản phẩm cháy vào nước vơi dư, thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m A 37,24 B 33,24 C 35,24 D 29,24 Câu 23 Chất sau chất khí điểu kiện thường? A Metylamin B Anilin C Alanin D Etyl axetat Trang Câu 24 Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Công thức phân tử saccarozơ A C6H12O6 B (C6 H10 O5 ) n C C12H22O11 D C12H24O12 Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân saccarozơ môi trường kiềm thu glucozơ fructozơ (b) Muối phenylamoni clorua không tan nước (c) Trong phân tử peptit mạch hở Gly- Ala-Gly có nguyên tử oxi (d) Lực bazơ metylamin lớn amoniac (e) Quá trình lưu hóa cao su tạo cầu nối -S-S- mạch cacbon không phân nhánh tạo thành mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 26 Cho sơ đồ phản ứng sau: C8H14O4 + NaOH → X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 X3 + X4 → Nilon-6,6 + H2O Phát biểu sau đúng? A Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic B Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon phân nhánh C Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 D Dung dịch X làm quỳ tím chuyển màu hồng Câu 27 Hịa tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp gồm Cu, FeCl2, Fe(NO3)2 0,02 mol Fe3O4 560 ml dung dịch HCl l,0M, thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X có 0,76 mol AgNO3 tham gia phản ứng, thu m gam kết tủa thoát 0,448 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N +5 trình Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 110,8 B 107,6 C 115,2 D 98,5 Câu 28 Thực thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) (b) Cho FeO vào dung dịch HNO3 lỗng dư, đun nóng (c) Cho Si vào dung dịch NaOH dư (d) Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 loãng (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Trang Câu 29 Hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H4, CH4 H2 Dẫn X qua Ni nung nóng, sau phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với NO2 Cho 2,8 lít Y (đktc) tác dụng tối đa 36 gam brom dung dịch Cho 2,8 lít X (đktc) tác dụng tối đa X gam brom dung dịch Giá trị X A 48 B 60 C 24 D 30 Câu 30 Cho 2,4 gam Mg tác dụng hoàn toàn với 250 ml dung dịch chứa FeSO4 0,2M CuSO4 0,3M, thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,0 B 5,4 C 6,2 D 6,4 Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn X mol este đơn chức, mạch hở E cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu y mol CO2 z mol H2O Biết X = y − z V = 100,8x Số chất thỏa mãn điều kiện E A B C D Câu 32 Cho m gam Mg vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gổm N2, H2, dung dịch Y cịn lại 2,0 gam hỗn hợp kim loại Tỉ khối X so với H2 6,2 Giá trị m A 5,96 B 5,08 C 5,28 D 4,96 Câu 33 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịch HCl (c) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng (d) Cho B vào lượng dư dung dịch CuSO4 (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 34 Hòa tan hết m gam hỗn hợp E gồm Al, Mg, MgO vào dung dịch chứa KHSO4 0,34 mol HNO3, thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H2 NO2 (tỉ lệ mol tương ứng 10: 5: 3) dung dịch Y chứa muối Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, thu 17,4 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Mg E A 17,65% B 26,28% C 28,36% D 29,41% Câu 35 Có dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M, HNO3 1M, NaOH 1M, HCl 1M Cho ml dung dịch vào ống nghiệm khí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X trên, kết thu sau: - Hai dung dịch X Y tác dụng với FeSO4 - Dung dịch Z có pH thấp dung dịch - Hai dung dịch Y T phản ứng với Các dung dịch X, Y, Z, T là: A NaOH, HNO3, H2SO4, HCl B HNO3, NaOH, H2SO4, HCl C HNO3, NaOH, HCl, H2SO4 D HCl, NaOH, H2SO4, HNO3 Trang Câu 36 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch chứa x mol H2SO4 y mol Al2(SO4)3 Khối lượng kết tủa (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch Ba(OH)2 (V ml) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x y A 0,1 0,2 B 0,2 0,10 C 0,1 0,24 D 0,2 0,18 Câu 37 Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, axit cacboxylic đơn chức axit cacboxylic hai chức (đều no, mạch hở) Đun nóng 15,34 gam X (xúc tác H2SO4 đặc), sau thời gian thu 2,34 gam H2O hỗn hợp Y gồm hợp chất hữu Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 18,92 gam CO2 7,20 gam H2O Cho toàn Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 11,20 gam KOH, thu m gam muối Giá trị m A 19,82 B 22,94 C 17,50 D 12,98 Câu 38 Hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng 4: 3: có tổng số liên kết peptit phân tử X, Y, Z 12 Thủy phân hoàn toàn 78,10 gam M, thu 0,40 mol A1 0,22 mol A2 0,32 mol A3 Biết A1, A2, A3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác, cho X gam M phản ứng vừa đủ với NaOH, thu y gam muối Đốt cháy hoàn toàn y gam muối cần vừa đủ 32,816 lít O2 (đktc), thu Na2CO3, CO2, H2O N2 Giá trị y gần với giá trị sau đây? A 17,72 B 47,95 C 37,45 D 56,18 Câu 39 Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 − 70C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A H2SO4 đặc có vai trị làm chất xúc tác cho phản ứng B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng Câu 40 Ở điều kiện thường, thực thí nghiệm với khí X sau: Nạp đẩy khí X vào bình thủy tinh, đậy bình nắp cao su Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đẩu nhúng vào nước, xuyên ống thủy tinh qua nắp cao su lắp bình thủy tinh lên giá thí nghiêm hình vẽ cho phát biểu sau: (a) Khí X amoniac metyl amin (b) Nếu khí X HCl nước khơng thể phun vào bình thủy tinh Trang (c) Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh áp suất bình cao áp suất khơng khí (d) Nếu thay thuốc thử phenolphtalein quỳ tím nước bình có màu xanh (e) So với điều kiện thường, khí X tan nước tốt đun nóng (g) Có thể thay nước cất chứa phenolphtalein dung dịch NH3 bão hòa chứa phenolphtalein Số phát biểu A B C D Đáp án 1-B 2-C 3-C 4-D 5-A 6-A 7-D 8-B 9-A 10-A 11-C 12-B 13-C 14-A 15-D 16-A 17-A 18-C 19-C 20-D 21-D 22-C 23-A 24-C 25-A 26-C 27-B 28-B 29-D 30-C 31-A 32-B 33-B 34-A 35-B 36-A 37-C 38-C 39-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Phương pháp: Dựa vào tượng quan sát suy khí X Hướng dẫn giải: Khí X khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Khi sục tiếp CO2 dư kết tủa CaCO3 bị hịa tan theo phương trình CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 Câu 2: Đáp án C Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí học khí Hướng dẫn giải: Chất X khí NH3 Câu 3: Đáp án C Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Al sách giáo khoa hóa 12 trang 122 Hướng dẫn giải: Al thụ động H2SO4 đặc, nguội Chú ý: Al thụ động HNO3 đặc, nguội Câu 4: Đáp án D Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Na2CO3 sách giáo khoa hóa 12 trang 110 Hướng dẫn giải: Na2CO3 tác dụng với CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl Câu 5: Đáp án A A Polime Tơ nilon − − NH − [CH ]6 − CO −n thành phần nguyên tố chứa ni tơ B Poli(vinyl clorua) −(−CH − CH(Cl)−) n − chứa nguyên tố C, H, Cl Trang C Polietilen Là −(CH − CH ) n − chứa nguyên tố C, H D Cao su buna thành phần nguyên tố gồm: C, H: −[CH − CH = CH − CH ]n − Câu 6: Đáp án A Phương pháp: Tính chất hóa học Cu sách giáo khoa hóa 12 - trang 156 Hướng dẫn giải: Cu phản ứng với tất dung dịch HNO3(loãng), FeCl3, AgNO3 2Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ Chú ý: Trong dãy điện hóa: Tính khử Cu Fe2+ , tính oxi hóa Cu 2+ Fe3+ Cu khử Fe3+ dung dịch muối Câu 7: Đáp án D Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí chung kim loại sách giáo khoa hóa 12 trang 84 Hướng dẫn giải: Thứ tự dẫn điện: Ag > Au > Al > Fe => Fe kim loại dẫn điện Câu 8: Đáp án B Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học aminoaxit sách giáo khoa hóa 12 trang 45 Hướng dẫn giải: Axit aminoaxit có nhóm -NH2 -COOH phân tử nên phản ứng với HCl, H2SO4 lỗng, NaOH KHƠNG phản ứng với KCl Câu 9: Đáp án A Phương pháp: Peptit có từ liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biurê Hướng dẫn giải: + Gly-Ala-Gly có liên kết peptit nên tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu tím + Gly-Ala có liên kết peptit nên không tác dụng với Cu(OH)2 Câu 10: Đáp án A Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học AgNO3 Hướng dẫn giải: HNO3 không phản ứng với AgNO3 Câu 11: Đáp án C Phương pháp: viết PTHH, đọc tên sản phẩm este tạo thành Hướng dẫn giải: + H ⎯⎯ → CH3COOCH2CH3 + H2O PTHH: CH3CH2OH + CH3COOH ⎯ ⎯ Câu 12: Đáp án B Trang Phương pháp: P thể tính oxi hóa pứ với chất khử, số oxi hóa P sau p.ứ giảm Hướng dẫn giải: P thể tính oxi hóa p.ứ với chất khử, số oxi hóa P sau p.ứ giảm 0 +2 −3 t 3Ca + P ⎯⎯ → Ca P2 Số oxi hóa P giảm từ xuống −3 P thể tính oxi hóa Câu 13: Đáp án C Phương pháp: Viết phương trình hóa học xảy ra, nêu tượng quan sát Hướng dẫn giải: PTHH: Fe + CuSO4 (dd màu xanh) → FeSO4 + Cu ↓ (đỏ) Cu sinh bám vào sắt tượng: Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh Câu 14: Đáp án A Phương pháp: Tính n H2 Đặt n HCl = x mol BTNT “H”: n H2O = (n HCl − 2n H2 ) / FeCl2 Fe x − 0, 31,5(g) X + HCl : x → H : 0,1 + 60, 7(g) Y + H 2O : Fe3O4 FeCl3 BTKL: mX + mHCl = mH2 + mY + mH2O x n H2O BTNT “O”: n Fe3O4 = n H2O : mFe3O4 Hướng dẫn giải: n H2 = 0,1 mol Đặt n HCl = x mol BTNT “H”: n H2O = (n HCl − 2n H2 ) / = (x − 0, 2) / (mol) FeCl2 Fe x − 0, 31, 6(g) X + HCl : x → H : 0,1 + 60, 7(g) Y + H 2O : Fe3O4 FeCl3 BTKL: mX + mHCl = mH2 + mY + mH2O 31,6 + 36,5x = 0,1.2 + 60,7 +18(x − 0, 2) / x = n H2O = 0, mol BTNT “O”: n Fe3O4 = n H2O : = 0,1 mol mFe3O4 = 0,1.232 = 23, gam Câu 15: Đáp án D Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí este Hướng dẫn giải: isoamyl axetat (CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3) có mùi chuối chín etyl butirat (CH3CH2CH2COOC2H5) có mùi thơm dứa Geranyl axetat (CH3COOC10H17) có mùi thơm hoa hồng Benzyl axetat (CH3COOCH2C6H5) có mùi thơm hoa nhài Trang Câu 16: Đáp án A Hướng dẫn giải: t A Sai, sửa lại 2NaHCO3 ⎯⎯ → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 17: Đáp án A Phương pháp: Kim loại có tính khử yếu dạng cation kim loại có tính oxi hóa mạnh Hướng dẫn giải: Cu 2+ có tính oxi hóa mạnh Câu 18: Đáp án C Phương pháp: Dựa vào phân loại loại tơ Hướng dẫn giải: Tơ axetat tơ bán tổng hợp Tơ tằm, sợi tơ thiên nhiên Tơ nitrin tơ tổng hợp Câu 19: Đáp án C Phương pháp: n C3H5 (OH)3 = n (C17H35COO)3 C3H5 = ? mglixerol = ? Hướng dẫn giải: PTTH: (C17H35COO)2CH3 + 3NaOH → C17H35COONa + C3H5(OH)3 → 0,1 0,1 (mol) mC3H5 (OH)3 = 0,1.92 = 9, 2(g) Câu 20: Đáp án D - Axit glutamic làm quỳ tím chuyển thành màu hồng - Cho iot vào tinh bột thấy chuyển màu xanh tím - Glucozơ tác dụng dung dịch AgNO3 NH3, thu Ag - Anilin tác dụng nước brom, thu kết tủa màu trắng Câu 21: Đáp án D Phương pháp: Vì %H = 90% n Glu p.u = n Glu ban dau %H = ? n xenlulozo trinitrat = n xenlulozo Hướng dẫn giải: n xenlulozo = 16, :162 = 0,1 (mol) Vì %H = 90% n Glu p.u = 0,1.0,9 = 0, 09 (mol) H2SO4 C6H7O2(OH)3 + 3HNO3 ⎯⎯⎯ → C6H7O2(NO2)3 + 3H2O 0,09 → 0,09 (mol) m xenlulozo trinitrat = 0, 09.297 = 26, 73 (g) Câu 22: Đáp án C nC3H4O = nCH4O → Gộp thành C4H8O2 Trang C8H14O4 = C4H8O2 + C4H6O2 → X gồm C4H8O2 (a) C4H6O2 (b) mX = 88a + 86b = 19,16 nO2 = 5a + 4,5b = 1,05 → a = 0,12 b = 0,1 nCO2 = 4a + 4b = 0,88 (mol) nH2O = 4a + 3b = 0,78 (mol) Ca(OH)2 dư → nCaCO3 = nCO2 = 0,88 (mol) Δm = mCO2 + mH2O – mCaCO3 = −35, 24 (gam) → Giảm 35,24 Câu 23: Đáp án A Phương pháp: Dựa vào trạng thái chất Hướng dẫn giải: Metylamin (CH3NH2) chất khí điều kiện thường Anilin, Etyl axetat thể lỏng đk thường Alanin thể rắn điều kiện thường Câu 24: Đáp án C Phương pháp: Dựa vào kiến thức saccarozơ Hướng dẫn giải: Công thức phân tử saccarozơ C12H22O11 Câu 25: Đáp án A Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp hữu Hướng dẫn giải: a) b) sai, C6H5NH3Cl tan nước c) đúng, H2N-CH2-CONHCH(CH3)CO-NH-CH2-COOH → có nguyên tử oxi d) e) sai, Bản chất q trình lưu hóa cao su tạo cầu nối -S-S- mạch cao su không phân nhánh tạo thành mạng khơng gian → có phát biểu Câu 26: Đáp án C Phương pháp: suy luận, X3 axit ađipic, X4 hexametilen điamin, X1 muối Na tương ứng X3 Từ lập luận tìm X1 Hướng dẫn giải: C3H14O4 + NaOH → X1 + X2 + H2O (1) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (2) X3 + X4 → Nilon-6,6 + H2O (3) C8H14O4 có k = (8.2 + – 14)/2 = Trang 10 Từ (2) suy X3 axit Từ (3) suy X3 axit ađipic HOOC-[CH2]4-COOH Suy X4 hexametilen điamin [H2N-CH2]6-NH2 Từ (2) suy X1 NaOOC-[CH2]4-COONa Từ (1) → CTCT phù hợp C8H14O4 HOOC-[CH2]4-COOC2H5 (tạp chức axit este) Suy X C2H5OH A Sai nhiệt độ sơi C2H5OH < CH3COOH B Sai X2, X3, X4 mạch thẳng không phân nhánh C Đúng muối NaOOC-[CH2]4-COONa có nhiệt độ nóng chảy cao HOOC-[CH2]4-COOH D Sai, H2N-[CH2]6-NH2 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 27: Đáp án B Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố N, Cl, Ag Bảo toàn electron Hướng dẫn giải: n HCl = 0,56.1 = 0,56 (mol); n NO = 0, 448 : 22, = 0, 02 (mol) n O = 4n Fe3O4 = 4.0,02 = 0,08 (mol) NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 2H+ + O2− → H2O n H+ = 4n NO + 2n O → 0,56 = 3n NO + 2.0, 08 → n NO = 0,1 (mol) → n NO thoat luc dau = 0,1 − 0, 02 = 0, 08 (mol) BTNT “N”: n Fe(NO3 )2 = 1/2n NO luc dau = 0,04 (mol) Đặt a, b số mol Cu FeCl2 64a +127b +180.0,04 + 0,02.233 = 28, (1) BTNT “Cl”: n AgCl = 2b + 0,56 BTNT Ag: n Ag+ = n AgCl + n Ag n Ag = 0,76 − 2b Bảo toàn electron: 2n Cu + n FeCl2 + n Fe(NO3 )2 + n Fe3O4 = 3n NO tong + n Ag → 2a + b + 0,04 + 0,02 = 3.0,1 + (0, − 2b) (2) Từ (1) (2) a = 0,1 b = 0,08 → n AgCl = 2b + 0,56 = 0,72 (mol) Trang 11 n Ag = 0, − 2b = 0, − 2.0,08 = 0,04 (mol) → m = mAgCl + m Ag = 0, 72.143,5 + 0, 04.108 = 107, 64 (g) Câu 28: Đáp án B Phương pháp: Viết phản ứng hóa học xảy Hướng dẫn giải: dpmn (a) 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯ → 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ (b) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O (c) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑ (d) NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O (e) 9Fe(NO3)2 + 6H2SO4 → 2Fe2(SO2)3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO ↑ + 6H2O t (g) 2Fe + 6H2SO4 đặc ⎯⎯ → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O phản ứng thu khí Câu 29: Đáp án D Phương pháp: Sử dụng cơng thức trung bình, độ bất bão hòa k Hướng dẫn giải: n Y = 2,8 : 22, = 0,125 (mol) n Br2 = 36 :160 = 0, 225 (mol) Độ không no Y là: k = n Br2 nY = 0, 225 = 18 0,125 Vì phản ứng hỗn hợp hidrocacbon H2 pư hồn tồn, Y có phản ứng với dd Br2 Y cịn hidrocacbon khơng no H2 pư hết 2x + = 1,8 x = 3, k = Đặt công thức chung Y Cx H y ta có: M y = 12x + y = 46 y = 5, Phản ứng cộng họ không làm thay đổi số nguyên tử cacbon nên số cacbon X 3,4 → Đặt công thức chung hidrocacbon có X: C3,4 H C3,4 H4 + 0,6H2 → C3,4 H5,2 0,125 0,0756 0,125 (mol) → n x = 0,125 + 0, 075 = 0, (mol) Ta có: 0,2 mol X chứa 0,125 mol C3,4 H → 0,125 mol X chứa 5/64 mol C3,4 H Xét: X + Br2 C3,4 H4 + 2, 4Br2 → C3,4H4Br4,8 Trang 12 5/64 → 0,1875 (mol) → mBr2 = 0,1875.160 = 30 (g) = x Câu 30: Đáp án C Phương pháp: Bảo toàn electron, viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn giải: n Mg = 2, : 24 = 0,1 (mol) n FeSO4 = 0, 25.0, = 0,05 (mol); n CuSO4 = 0, 25.0,3 = 0,075 (mol) Ta có: n e (Mg nhường) = 0,1.2 = 0, (mol) n e(nhan) = 0,05.2 + 0,075.2 = 0, 25 (mol) n e(Mg nhuong) → Mg pư hết, muối dư Mg + Cu 2+ → Mg 2+ + Cu Mol 0,075 0,075 → 0,075 → 0,075 Mg + Fe2+ → Mg 2+ + Fe Mol (0,1 − 0,025) 0,025 → 0,025 → 0,025 → m chat ran = m Cu + m Fe = 0, 075.64 + 0, 025.56 = 6, (g) Câu 31: Đáp án A Phương pháp: Do x = y − z → X este khơng no có liến kết đơi C=C Do toán dạng tổng quát nên ta tự chọn lượng chất: x = mol Tính n O2 BTNT “O”: 2n x + 2n O2 = 2n CO2 + nH2O Mà theo đề bài: n este = n CO2 − n H2O (1) (2) Giải (1) (2) y z → CTPT X viết CTCT phù hợp Hướng dẫn giải: Do x = y − z → X este khơng no có liến kết đơi C=C Do tốn dạng tổng quát nên ta tự chọn lượng chất: x = mol VO2 = 100,8 (lít) → n O2 = 100,8 : 22, = 4,5 (mol) BTNT “O”: 2n x + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O → + 2.4,5 = 2y + z (1) Mà theo đề bài: x = y − z = (2) Giải (1) (2) y = z = Vậy X có CTPT C4H6O Trang 13 Các CTCT thỏa mãn là: HCOOC=C-C (cis-trans) HCOOC-C=C HCOOC(C)=C C-COOC-C C=C-COO-C Vậy có chất thỏa mãn điều kiện X Câu 32: Đáp án B Phương pháp: Do sau phản ứng thu khí H2 hỗn hợp kim loại (Mg dư Cu) nên dung dịch Y không chứa NO3− Cu 2+ Y chứa Mg + (x mol); NH +4 (y mol) SO24− (0,2 mol) Mg 2+ : x H 2SO : 0, N : 0, 02 Mg → X + 2(g) + dd Y NH +4 : y Sơ đồ: m(g)Mg + Cu H : 0, 03 Cu(NO3 ) 2− SO : 0, BTNT “N”: n Cu(NO3 )2 = n Cu = (n NH+ + 2n N2 ) / n Cu theo y Lập hệ phương trình dựa vào kiện: BTĐT cho dung dịch Y: 2n Mg2+ + n NH+ = 2nSO2− 4 BTe: 2n Mg pu = 2n Cu + 10n N2 + 2n H2 + 8n NH+ Giải hệ thu x y n Cu mMg du m = mMg ban đầu = mMg pu + mMg du Hướng dẫn giải: Đặt n N2 = a n H2 = b (mol) n x = nx = a + b = 1,12 : 22, = 0, 05 (1) m x = nx.Mx 28a + 2b = 0, 05.6, 2.2 (2) Giải (1) (2) được: a = 0,02 b = 0,03 Do sau phản ứng thu khí H2 hỗn hợp KL (Mg dư Cu) nên dung dịch Y không chứa NO3− Cu 2+ Y chứa Mg + (x mol); NH +4 (y mol) SO24− (0,2 mol) Mg 2+ : x H 2SO : 0, N : 0, 02 Mg m(g)Mg + → X + 2(g) + dd Y NH +4 : y Cu H : 0, 03 Cu(NO3 ) 2− SO : 0, BTNT “N”: n Cu(NO3 )2 = n Cu = (n NH+ + 2n N2 ) / = (y + 2.0,02) / = 0,5y + 0,02 (mol) n Cu = 0,5y + 0, 02 Trang 14 BTĐT cho dung dịch Y: 2n Mg2+ + n NH+ = 2nSO2− 2x + y = 0, 2.2 (3) BTe: 2n Mg pu = 2n Cu + 10n N2 + 2n H2 + 8n NH+ 2x = 2(0,5y + 0,02) + 10.0,02 + 2.0,03 + 8y (4) Giải (3) (4) thu x = 0,195 y = 0,01 n Cu = 0,5y + 0,02 = 0,025 mol mMg du = − 0,025.64 = 0, gam m = mMg ban dau = mMg pu + mMg du = 0,195.24 + 0, = 5,08 gam Câu 33: Đáp án B Phương pháp: Viết PTHH từ xác định thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng Hướng dẫn giải: (1) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4 không thu kim loại (2) Zn + 2HCl dư → ZnCl2 + H2 không thu kim loại (3) H2 dư + CuO → Cu + H2O thu kim loại Cu (4) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4 không thu kim loại (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 + Fe(NO3)3 + Ag thu kim loại Ag Vậy có thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng (3) (5) Câu 34: Đáp án A Phương pháp: Bảo tồn điện tích Bảo toàn nguyên tố Bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: n = 8, 064 : 22, = 0,36 mol Dựa vào tỉ lệ suy n NO = 0, mol; n H2 = 0,1 mol; n NO2 = 0,06 mol Sau cho Y tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Mg(OH)2 n Mg(OH)2 = 17, : 58 = 0,3 mol BTNT “N”: n NH+ = n HNO3 − n NO − n NO2 = 0,34 − 0, − 0,06 = 0,08 n NaOH = 2n Mg2+ + 4n Al3+ + n NH+ 2, 28 = 2.0,3 + 4.n Al3+ + 0,08 n Al3+ = 0, mol Đặt n KHSO4 = x mol Trang 15 Al3+ : 0, 2+ Mg : 0,3 + NaOH:2,28mol ddY NH +4 : 0, 08 ⎯⎯⎯⎯⎯→ 17, 4(g) Mg(OH) : 0,3 + Al : 0, K : x HNO3 : 0,34 SO 24− m(g) Mg + → KHSO : x MgO NO : 0, Khi H : 0,1 NO : 0, 06 H 2O BTĐT dd Y: 3n Al3+ + 2n Mg2+ + n NH+ + n k + = 2nSO2− 0, 4.3 + 0,3.2 + 0,08 + x = 2x x = 1,88 4 n H2O = (n HNO3 + n KHSO4 − 4n NH+ − 2n H2 ) / = (0,34 + 1,88 − 0,08.4 − 0,1.2) / = 0,85 mol BTKL: m = m(ion Y) + mNO + mH2 + n NO2 + mH2O − mHNO3 − mKHSO4 = 0, 4.27 + 0,3.24 + 0,08.18 +1,88.39 +1,88.96 + 0, 2.30 + 0,1.2 + 0,06.46 + 0,85.18 − 0,34.63 −1,88.136 = 20, (g) Đặt n Mg = a n MgO = b (mol) 24a + 40b = 20, − 0, 4.27 (1) a + b = n Mg2+ = 0,3 (2) Giải hệ (1) (2) a = b = 0,15 mol → %mMg = (0,15.24/20, 4).100% = 17,65% Câu 35: Đáp án B - dung dịch tác dụng với FeSO4: HNO3, NaOH (X, Y) - Dung dịch có pH thấp (nồng độ H + cao nhất) H2SO4 → Z H2SO4 - T HCl - Y phản ứng với T nên Y NaOH → X HNO3 Vậy: X: HNO3; Y: NaOH; Z: H2SO4; T: HCl Câu 36: Đáp án A Đoạn 1: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 0,1……0,1 → x = 0,1 Khi Al(OH)3 bị hòa tan hết kết tủa cịn lại BaSO4 nBaSO4 = x + 3y = 0,46 → y = 0,12 Câu 37: Đáp án C Trang 16 Phương pháp: Do chất no, mạch hở nên ta quy đổi hỗn hợp X thành: HCOOH: a (COOH)2: b CH2: c CH3OH: d n KOH (1) n CO2 (2) n H2O (3) m X (4) Giải hệ phương trình thu a, b, c, d Hướng dẫn giải: H O : 0, 43 Ancol don chuc CO : 0, 43 + O2 H 2SO4 dac,t → 15,34(g) Axit don chuc ⎯⎯⎯⎯⎯ → ⎯⎯⎯ H O : 0, Axit chuc Y + KOH:0,2 ⎯⎯⎯⎯ → m(g) muoi = ? Do chất no, mạch hở nên ta quy đổi hỗn hợp X thành: HCOOH: a (COOH)2: b CH2: c CH3OH: d n KOH = a + 2b = 0, (1) n CO2 = a + 2b + c + d = 0, 43 (2) n H2O = a + b + c + 2d = 0,13 + 0, (3) m X = 46a + 90b + 14c + 32d = 15,34 (4) Giải hệ (1) (2) (3) (4) a = 0,06;b = 0,07;c = 0,06;d = 0,17 Ta thấy c d CH2 nằm axit, không nằm ancol (ancol CH3OH) Muối gồm: HCOOK: 0,06 (COOK)2: 0,07; CH2: 0,06 m = 0,06.84 + 0,07.166 + 0,06.14 = 17,5 gam Câu 38: Đáp án C Phương pháp: n A1 : n A : n A3 = 0, : 0, 22 : 0,32 = 20 :11:16 - Gộp peptit: 4X + 3Y + 2Z – X,YZ2 (có dạng [(A1 ) 20 (A )11 (A )16 ] ) k + 8H2O Peptit [(A1)2 (A2)(A3)16]k có số liên kết peptit là: 47k – Trang 17 - Chặn khoảng giá trị số liên kết peptit để xác định kì - Giả sử số liên kết peptit X, Y, Z x, y, z Số liên kết peptit peptit X4Y3Z2 4x + 3y + 2z + + Min: Khi x = 1; y = 1; z = 10 số liên kết + Max: Khi x = 10; y = 1; z = số liên kết max số lk 47k −1 số lk max k CTPT peptit số mol n x , n y , n z n peptit - Do amino axit có dạng H2NCnH2nCOOH nên ta quy đổi hỗn hợp thành CONH, CH3, H2O (bằng số mol peptit) Hướng dẫn giải: n A1 : n A : n A3 = 0, : 0, 22 : 0,32 = 20 :11:16 - Gộp peptit: 4X + 3Y + 2Z thành X4Y3Z2 (có dạng [(A1 ) 20 (A )11 (A )16 ] ) k + 8H2O Peptit [(A1 ) 20 (A )11 (A )16 ]) k có số liên kết peptit là: 47k – - Chặn khoảng giá trị số liên kết peptit để xác định kì Giả sử số liên kết peptit X, Y, Z x, y, z Số liên kết peptit peptit X4Y3Z2 4x + 3y + 2z + + Min: Khi x = 1; y = 1; z = 10 số liên kết 4.1 + 3.1 + 2.10 + = 35 + Max: Khi x = 10; y = 1; z = số liên kết 4.10 + 3.1 + 2.1 + = 53 35 47k 1553 0,766 k 149 k = (A1 ) 20 (A )11 (A )16 (số mol 0,4/20 = 0,02 mol) 4X + 3Y + 2Z → (A1 ) 20 (A )11 (A )16 + 8H 2O 0, 08 0,06 0,04 0,02 0,016 n peptit = 0,08 + 0,06 + 0,04 = 0,18 mol - Do amino axit có dạng H2NCnH2nCOOH nên ta quy đổi hỗn hợp thành CONH, CH3, H2O (bằng số mol peptit) n CONH = n N = n A1 + n A2 + n A3 = 0, + 0, 22 + 0,32 = 0,94 mol n H2O = n peptit = 0,18 mol mCH2 = mM − mCONH − mH2O = 78,1 − 0,94.43 − 0,18.18 = 34, 44 (g) n CH2 = 2, 46 mol NaCO3 : 0, 47 CONH : 0,94 COONa : 0,94 CO : 0,94 + 2, 46 − 0, 47 = 2,93 + NaOH 78,1(g)M CH : 2, 46 ⎯⎯⎯→ Muoi NH : 0,94 + O2 → H O : 0,18 CH : 2, 46 H O : 0,94 + 2, 46 = 3, N : 0, 47 Trang 18 BTKL: m muoi = 0,94 + 0,94.16 + 2, 46.14 = 112, 46 (g) BTKL: mO2 (dot 112,46 gam muoi) = n Na 2CO3 + mCO2 + mH2O + mN2 − mmuoi → 0, 47.106 + 2,93.44 + 3, 4.18 + 0, 47.28 −112, 46 = 140,64 (g) → n O2 = 4,395 mol Tỉ lệ: Đốt 112,46 gam muối cần 4,395 mol O2 y gam 32,816/22,4 mol y = 37,487 (g) gần với 37,45 gam Câu 39: Đáp án C A Sai, H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác, hút ẩm làm tăng hiệu suất phản ứng B Sai, Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tạo tượng tách lớp rõ ràng C Đúng, Vì phản ứng thuận nghịch D Sai, Chất lỏng ống nghiệm trở nên tách lớp Câu 40: Đáp án B Phân tích: Đây câu hỏi hay chất hóa học thơng qua phân tích sâu bước tiến hành thí nghiệm, để trả lời câu hỏi mức độ VDC em cần nắm vưỡng kiến thức sau: - Chất rắn tan nhiều nhiệt độ tăng chất khí ngược lại, khả hịa tan chất khí giảm nhiệt độ tăng, nhiều em chưa nắm vững chưa biết nên trả lời sai phát biểu (e) - Dung dịch NH3 bão hịa khơng thể hịa tan thêm NH3 nữa, điều gây khó khăn rấn lớn em giải phát biểu (g) - Khí tan nhiều nước HCl, NH3, CH3NH2, - Khi tan áp suất bình thấp áp suất khơng khí bên ngồi, gây lực hút làm nước phun vào bình - Khí HCl (hiđroclorua) tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric làm quỳ tím hóa đỏ khơng làm đổi màu phenolphtalein - Khí NH3, CH3NH2, tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường bazơ làm quỳ tím chuyển màu xanh, làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng Hướng dẫn giải: (a) Đúng, Amoniac metyl amin tan nhiều nước cho môi trường bazơ, làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng (b) Sai, Khí X HCl tan nhiều nước, làm áp suất bình giảm nên nước phun vào bình thủy tinh (c) Sai, Do khí tan nhiều nước nên tia nước phun mạnh vào bình áp suất binh thấp áp suất khơng khí (d) Đúng, Khí X (NH3, CH3NH2, ) tan nước cho môi trường bazơ làm quỳ tím chuyển màu xanh Trang 19 (e) Sai, Khi đun nóng khả hịa tan khí nước giảm (g) Sai, Dung dịch NH3 bão hòa khơng thể hịa tan khí X, khơng có tượng nước phun vào bình Trang 20 ĐỀ SỐ 13 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Dung dịch A có H + = 10−3 M có mơi trường A Trung tính B Axit C Bazơ D Không xác định Câu Cho dãy chất sau: NaOH, HNO3 , Ba ( OH )2 , HClO4 , CH3COOH, NH3 Số axit, bazơ A B C D Câu Khí N trơ nhiệt độ thường A N có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử N không phân cực B Nguyên tử N có độ âm điện lớn nhóm VA C Trong phân tử N , nguyên tử cặp electron chưa liên kết D Trong phân tử N chứa liên kết ba bền Câu Trong phản ứng sau, phản ứng NH khơng thể tính khử? A 4NH + 5O → 4NO + 6H 2O B NH3 + HCl → NH 4Cl C 8NH + 3Cl2 → 6NH 4Cl + N D 2NH + 3CuO → 3Cu + 3H 2O + N Câu Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu 36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe O3 Fe3O Hòa tan hết X dung dịch HNO lỗng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO có tỉ khối so với H 19 Giá trị m A 16 B 32 C 28 D 20 Câu Cacbon vơ định hình than chì hai dạng thù hình A Có tính chất vật lí tương tự B Đều nguyên tố cacbon tạo nên C Có cấu tạo mạng tinh thể giống D Chúng có tính chất hố học khơng giống Câu Dẫn nước qua than nóng đỏ thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO , CO, H ; tỉ khối X so với H 7,8 Cho toàn V lít hợp khí X khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO , Fe O3 nung nóng, thu rắn Y có kim loại Cho toàn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H bay (đktc) Giá trị V A 10,08 B 11,20 C 13,44 D 8,96 Trang Câu Ankan Y phản ứng với clo tạo dẫn xuất monoclo có tỉ khối so với H 39,25 Tên Y A Butan B Propan C iso-butan D 2-metylbutan Câu Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (C, H, N) lượng khơng khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O , cịn lại N ) khí CO , H O N Cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba ( OH )2 dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam Khí khỏi bình tích 34,72 lít (đktc) Biết d X/O2 Công thức phân tử X A C H N B C H N C C H N D C H N Câu 10 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na CO NaHCO3 khối lượng không đổi lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 63% 37% B 84% 16% C 42% 58% D 21% 79% Câu 11 Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2 O3 , CuO, MgO, Fe 2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn gồm A Al2 O3 , Cu, Mg, Fe B Al, Fe,Cu, Mg C Al2 O3 , Cu, MgO, Fe D Al2 O3 , Fe 2O3 , Cu, MgO Câu 12 Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation hai anion không trùng ion sau: K + : 0,15 mol, Mg 2+ : 0,1 mol, NH4+ : 0, 25 mol; H+ : 0, mol; Cl− : 0,1 mol; SO42− : 0,075 mol; NO3− : 0, 25 mol CO32− : 0,15 mol Một hai dung dịch chứa A K+ , Mg 2+ , SO24− , Cl− B K + , NH+4 , CO32− , Cl− C NH+4 , H+ , NO3− , SO24− D Mg2+ , H+ , SO24− , Cl− Câu 13 Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K O ; 10,98% CaO 70,59% SiO có cơng thức dạng oxit A K O.CaO.4SiO B K O.2CaO.6SiO C K O.CaO.6SiO D K O.3CaO.8SiO Câu 14 Trong phản ứng Si với Cl2 , F2 , O , HNO3 đặc nóng, dung dịch NaOH, Mg Số phản ứng mà Si thể tính oxi hóa A B C D Câu 15 Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH , thu 23,76 gam Ag Hai ancol : A CH 3OH, C2 H 5CH OH B CH 3OH, C H 5OH C C2 H5OH, C3H CH OH D C2 H5OH, C2 H5CH OH Trang Câu 16 Thực thí nghiệm sau đây: (1) Sục khí C H vào dung dịch KMnO (2) Cho NaHCO3 vào dung dịch CH 3COOH (3) Chiếu sáng hỗn hợp khí metan clo (4) Cho glucozơ tác dụng với Cu ( OH )2 điều kiện thường (5) Đun etanol với H 2SO đặc 140C (6) Đun nóng hỗn hợp triolein hiđro (với xúc tác Ni) (7) Cho phenol tác dụng với dung dịch NaOH (8) Cho anilin tác dụng với dung dịch brom (9) Cho metyl amin tác dụng với dung dịch FeCl3 (10) Cho glixerol tác dụng với Na Những thí nghiệm xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 17 Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng thu muối Y có cơng thức phân tử C3H5O Na rượu Y1 Oxi hóa Y1 CuO nung nóng thu anđehit Y2 Y2 tác dụng với Ag O dư, đun nóng thu số mol Ag gấp lần số mol Y2 Vậy tên gọi X A etyl propionat B metyl propionat C metyl axetat D propyl propionat Câu 18 Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH N − CH − COOH ; 0,02 mol CH3 − CH ( NH ) − COOH ; 0,05 mol HCOOC6 H Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 16,335 gam B 8,615 gam C 12,535 gam D 14,515 gam Câu 19 Trung hoà hoàn toàn 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức A H NCH CH CH CH NH B CH 3CH CH NH C H NCH 2CH NH D H NCH CH CH NH Câu 20 Phát biểu sau khơng đúng? A Tinh bột polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh không phân nhánh B Tinh bột khơng tan nước lạnh Trong nước nóng từ 65C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt C Tinh bột không phản ứng với dung dịch H 2SO lỗng, đun nóng D Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột Câu 21 Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ dung dịch H 2SO thu dung dịch Y Trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cho phản ứng ứng hoàn toàn Trang với lượng dư dung dịch AgNO3 NH thu 8,64 gam Ag Thành phần % khối lượng saccarozơ hỗn hợp X A 97,14% B 24,35% C 12,17% D 48,71% Câu 22 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO bão hòa + ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy - Thí nghiệm 2: Bước 1: Lấy khoảng ml lịng trắng trứng cho vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ giọt khoảng ml dung dịch CuSO bão hòa Bước 3: Thêm khoảng ml dung dịch NaOH 30% khuấy Phát biểu sau sai? A Các phản ứng bước xảy nhanh ống nghiệm đun nóng B Sau bước hai thí nghiệm, hỗn hợp thu sau khuấy xuất màu tím C Sau bước thí nghiệm 2, xuất kết tủa màu xanh D Sau bước thí nghiệm 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh Câu 23 Cho polime sau: Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, tơ nitron, cao su buna-S, poli vinylclorua, poli vinylaxetat, nhựa novolac Số polime có chứa nguyên tố oxi phân tử A B C D Câu 24 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na K (tỉ lệ mol 1:1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Al2 ( SO )3 0,5M H 2SO 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,4 gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 130,2 gam B 27,9 gam C 105,4 gam D 74,4 gam Câu 25 Nhúng Al nặng 20 gam vào 400 ml dung dịch CuCl 0,5M Khi nồng độ dung dịch CuCl giảm 25% lấy Al khỏi dung dịch, giả sử tất Cu thoát bám vào Al Khối lượng Al sau phản ứng A 21,15 gam B 21,88 gam C 22,02 gam D 22,3 gam Câu 26 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 0,2M với cường độ dòng điện 9,65A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 ( s ) t = 500 ( s ) A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,62 gam C 0,64 gam 1,28 gam D 0,64 gam 3,25 gam Trang Câu 27 Cho phản ứng sau: Cu + 2FeCl3 ⎯⎯ → CuCl2 + 2FeCl2 (1) Fe + CuCl2 ⎯⎯ → FeCl2 + Cu (2) Kết luận đúng? A Tính oxi hố Cu 2+ Fe3+ Fe2+ B Tính oxi hố Fe3+ Cu 2+ Fe2+ C Tính khử Cu Fe2+ Fe D Tính khử Fe2+ Fe Cu Câu 28 Hoà tan lượng Fe vào dung dịch H 2SO lỗng thấy V1 , lít khí H Mặt khác hoà tan lượng Fe vào dung dịch H 2SO đặc nóng thấy V2 lít khí SO (các thể tích đo điều kiện) Mối quan hệ V1 V2 A V1 = 2V2 B 2V1 = V2 C V1 = V2 D 3V1 = 2V2 Câu 29 Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H 2SO đặc nóng (dư) 1,26 lít (đktc) SO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32 Câu 30 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe x O y , CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (khơng chứa HCl) cịn lại 6,4 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 , thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Câu 31 Cho hình sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí sau A C H B CH C C H D NH Câu 32 Trong làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học có số khí thải: Cl2 , H 2S, SO , NO , HCl Biện pháp dùng để khử khí A Dùng bơng tẩm giấm ăn nút ống nghiệm sau quan sát tượng B Sục khí vào cốc đựng thuốc tím bơng tẩm thuốc tím nút ống nghiệm sau quan sát tượng Trang C Dùng tẩm xút nước vôi nút ống nghiệm sau quan sát tượng D Sục khí vào cốc đựng nước Câu 33 Tiến hành điện phân 100g dung dịch chứa AlCl3 (7x mol) FeCl (10x mol) (có màng ngăn) với cường độ dịng điện 5A, khối lượng dung dịch trình điện phân thay đổi theo thời gian biểu diễn đồ thị sau: Khi điện phân tới thời điểm 2, 5t1 giây khí bắt đầu catot tạm dừng điện phân, sau thêm lượng dung dịch Na 2SO vào điện phân tiếp tới thời điểm 17370 giây kết thúc trình điện phân, lấy màng ngăn ra; để yên dung dịch thời gian khối lượng dung dịch cịn lại m gam Giá trị m A 47,63 gam B 28,56 gam C 33,37 gam D 44,75 gam Câu 34 Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỷ lệ mol : 1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N O H Khí B có tỷ khối so với H 11,5 m gần giá trị nhất? A 240 B 255 C 132 D 252 Câu 35 Cho phát biểu sau: (a) Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên đông tụ protein nhiệt độ (b) Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố (c) Cao su có tính đàn hồi, khơng dẫn điện, không dẫn nhiệt (d) Muối mono natri axit glutamic dùng làm mì (e) Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy có vị tinh bột cơm bị thủy phân thành glucozơ (g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức bôi vôi vào vết đốt Số phát biểu A B C D Câu 36 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe ( NO3 )2 (b) Cho kim loại Be vào H O (c) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO loãng nguội (d) NO tác dụng với nước có mặt oxi (e) Clo tác dụng sữa vơi ( 30C ) (g) Lấy Fe ngâm dung dịch H 2SO đặc nguội, lấy cho tiếp vào dung dịch HCl lỗng Trang Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy A B C D Câu 37 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở ( M X M Y ) ; T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O , thu 5,6 lít CO (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Câu 38 Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,465 mol O sản phẩm cháy thu chứa x mol CO Thủy phân m gam X 90 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu được 8,86 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no đơn chức, mạch hở Đem đốt cháy hồn tồn hỗn hợp muối Y cần dùng 7,392 lít (đktc) khí O Giá trị x A 0,38 B 0,14 C 0,34 D 0,46 Câu 39 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Hiện tượng Thuốc thử X Quỳ tím Quỳ tím hóa đỏ Y Cu ( OH )2 Dung dịch xanh lam Dung dịch AgNO3 NH dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Nước Br2 Kết tủa trắng X, Z T Các dung dịch X, Y, Z, T là: A Phenol, etylen glicol, anđehit axetic , axit focmic B Axit axetic, etylen glicol, anđehit axetic, phenol C Axit focmic, glixerol, anđehit axetic, phenol D Axit axetic, etylen glicol, anđehit axetic, phenol Câu 40 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C H NO tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Trang Đáp án 1-B 2-A 3-D 4-B 5-C 6-B 7-B 8-B 9-A 10-B 11-C 12-B 13-C 14-D 15-A 16-A 17-B 18-A 19-D 20-C 21-D 22-C 23-B 24-C 25-D 26-C 27-B 28-D 29-A 30-C 31-C 32-C 33-A 34-A 35-C 36-A 37-C 38-A 39-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Mơi trường kiềm Mơi trường trung tính Mơi trường axit H + 10−7 M H + = 10−7 M H + 10−7 M Dung dịch A có H + = 10−3 M 10−7 M → môi trường axit Câu 2: Đáp án A Axit: HNO3 , HClO , CH 3COOH Bazơ: NaOH, Ba ( OH )2 , NH3 Câu 3: Đáp án D Khí N trơ nhiệt độ thường do: phân tử N chứa liên kết ba bền Câu 4: Đáp án B Lưu ý: Những phản ứng mà NH thể tính khử phản ứng N tăng số oxi hóa lên A Số oxi hóa nitơ tăng từ N −3 lên N +2 B N hai vế phương trình giữ nguyên số oxi hóa −3 C Số oxi hóa nitơ tăng từ N −3 lên N0 D Số oxi hóa nitơ tăng từ N −3 lên N0 Câu 5: Đáp án C Sơ đồ phản ứng: NO FeO, Fe3O HNO3 Fe ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯ → NO Fe O3 Fe dö Fe NO )3 ( O ( kk ) Theo đề ta có: n NO = n NO2 = 0,125mol Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x + 16y = 36 (*) Trang Quá trình nhường nhận e: Chất khử 3+ Fe → Fe + 3e Chất oxi hóa O + 2e → O2− y 2y y +4 N +5 + 1e → N O 0,125 0,125 +2 N +5 + 3e → N O 0,125.3 0,125 Tổng electron nhường: 3x (mol) Tổng electron nhận: 2y + 0,125 + 0,125.3 ( mol ) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 2y + 0,5 (**) 56x + 16y = 36 Từ (*) (**) ta có hệ 3x − 2y = 0,5 Giải hệ ta có: x = 0,5 y = 0,5 Như n Fe = 0,5 ( mol ) → m = 28 gam Câu 6: Đáp án B Than chì than vơ định hình dạng thù hình cacbon Câu 7: Đáp án B Theo bảo toàn nguyên tố Fe, bảo toàn electron bảo tồn khối lượng, ta có: 2nFe 2O3 = nFe = nH = 0, ( mol ) nFe2O3 = 0,1( mol ) m ( CuO, Fe 2O3 ) − mFe 2O3 → 24 − 0,1.160 = 0,1( mol ) nCuO = nCuO = 80 80 Theo giả thiết, theo bảo toàn electron phản ứng C với H O phản ứng CO, H với CuO, Fe2 O3 , ta có: 28nCO + 44nCO + 2nH = 15, nCO + nCO + nH 2 2nCO + 4nCO = 2nH 2nCO + 2nH = nCuO + nFe 2O3 0,1( mol ) 0,1( mol ) Giải ta được: nCO = 0,1( mol ) nCO2 = 0,1( mol ) nH = 0,3 ( mol ) Vậy giá trị V là: V = 11, ( lít ) Trang Câu 8: Đáp án B + Vì khối lượng mol dẫn xuất monoclo tạo từ Y biết, nên dễ dàng tìm số nguyên tử C Y tên gọi + Phương trình phản ứng: as Cn H 2n +2 + Cl2 ⎯⎯ → Cn H2n +1Cl + HCl ankan Y dẫn xuất monoclo + MCn H2n+1Cl = 14n + 36,5 = 39, 25.2 n = → Y C3H8 (propan) + Phản ứng tạo hai dẫn xuất monoclo: CH Cl − CH − CH + HCl as CH − CH − CH + Cl2 ⎯⎯ → 1:1 CH − CHCl − CH + HCl Câu 9: Đáp án A Số mol n BaCO3 = n CO2 = 0, ( mol ) ( ) Khối lượng dung dịch giảm: mgiaûm = mBaCO3 − mCO2 + mH2O = 24,3 ( gam ) → mCO2 + mH2O = 39, − 24,3 = 15,1( gam ) n H2O = 0,35 mol BTNT:O ⎯⎯⎯ ⎯ → n O = 2n CO2 + m H2O = 0, 2.2 + 0,35 = 0, 75 ( mol ) → n O2 = 0,375 ( mol ) Số mol khí bay khỏi bình N → Số mol N có hợp chất hữu X là: n N2 = 1,55 − 0,375.4 = 0,05 mol → n N = 0,05.2 = 0,1 mol Gọi công thức X Cx H y N z → Tỉ lệ x : y : z = : :1 → Công thức đơn giản X có dạng: ( C2 H7 N1 )n 64 → X C H N Câu 10: Đáp án B Phương trình nhiệt phân: t 2NaHCO3 ⎯⎯ → Na 2CO3 + CO2 + H2O x x/ x/ x/ mol Na CO không bị nhiệt phân Khối lượng giảm khối lượng H O CO : mH2O + mCO2 = 100 − 69 = 31 gam 22x + 9x = 31 → x = 1( mol ) Trang 10 %mNaHCO3 = 84 100% = 84% 100 %mNa 2CO3 = 100% − 84% = 16% Câu 11: Đáp án C Quá trình phản ứng Fe O3 Fe MgO MgO CO + ⎯⎯ → + CO Cu CuO A O3 Al2 O3 Câu 12: Đáp án B Theo định luật bảo toàn điện tích: số mol điện tích (+) = số mol điện tích (−) Ta áp dụng cho phương án lựa chọn: +) K+ , Mg 2+ , SO24− , Cl− số mol điện tích (+) = 0,15 + 0,1 = 0,35 mol số mol điện tích (−) = 0,075 + 0,1 = 0,25 mol → không thỏa mãn Tương tự với phương án lại → có trường hợp dung dịch chứa: K + , NH+4 , CO32− , Cl− thỏa mãn Câu 13: Đáp án C x:y:z = %K 2O %CaO %SiO2 = = = 0, : 0, :1, = 1:1: → CT : K 2O.CaO.6SiO M K 2O MCaO MSiO2 Câu 14: Đáp án D Si + 2Cl → SiCl Si + 2F2 → SiF4 400−600C Si + 2O2 ⎯⎯⎯⎯ →SiO2 4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H 2SiF6 + 4NO + 8H 2O Si + 2Mg → Mg 2Si (tính oxi hóa) Si + NaOH + H2O → Na 2SiO3 + H2 → có phản ứng Si thể tính oxi hóa Câu 15: Đáp án A n ( andehit ) = n CuO = 0, 06 mol Giả sử khơng có anđehit fomic: Trang 11 n Ag = 2n ( andehit ) = 0,12 mol Theo đề bài: n Ag = 0, 22 mol Vậy có HCHO HCHO → 4Ag x 4x mol RCHO → 2Ag y 2y mol x + y = 0, 06 Theo đề ta có hệ: 4x + 2y = 0, 22 → x = 0, 05 ( mol ) ; y = 0, 01( mol ) MRCHO = → 2, − 0,05.32 = 60 ( đvC ) 0,01 R + 31 = 60 R = 29 ( C2 H5 ) Vậy ancol ban đầu CH 3OH C H 5CH OH Câu 16: Đáp án A Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử thí nghiệm: (1) Sục khí C H vào dung dịch KMnO (3) Chiếu sáng hỗn hợp khí metan clo (6) Đun nóng hỗn hợp triolein hiđro (với xúc tác Ni) (8) Cho anilin tác dụng với dung dịch brom (10) Cho glixerol tác dụng với Na Câu 17: Đáp án B Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng → phương trình phản ứng sau Este X + NaOH ⎯⎯ → CH3 − CH − COONa + Ancol ( Y1 ) Y1 + CuO ⎯⎯ → Anđehit ( Y2 ) Y2 + Ag 2O ⎯⎯ → 4Ag → Anđehit HCHO → Ancol Y1 CH 3OH → Công thức cấu tạo este CH − CH − COOCH : metyl propionat Câu 18: Đáp án A Số mol n KOH = 0,16 mol ClH3 N − CH − COOH + 2KOH → NH − CH − COOK + KCl + H O 0,01 0,02 0,01 0,01 0,01 mol Trang 12 CH3 − CH ( NH ) − COOH + KOH → CH3 − CH ( NH ) − COOK + H 2O 0,02 0,02 0,02 0,02 mol HCOOC6 H + 2KOH → HCOOK + C6 H 5ONa + H 2O 0,05 0,1 0,05 0,05 0,05 mol Khối lượng chất rắn thu là: mchất rắn = 0, 01.111,5 + 0, 02.89 + 0, 05.122 + 0,16.56 − 0, 08.18 = 16,335 ( gam ) Câu 19: Đáp án D Gọi amin có cơng thức R ( NH )n R ( NH )n + nHCl → R ( NH3Cl )n Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m HCl = m muoái − m a = 17, 64 − 8,88 = 8, 76 gam → n HCl = 0, 24 mol • Với n = → MA = 8,88 = 37 → Loại 0, 24 • Với n = → MAmin = 8,88 = 74 → H2 N − CH2 − CH2 − CH2 − NH2 0,12 Câu 20: Đáp án C A Tinh bột polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh khơng phân nhánh Đúng Tinh bột có hai thành phần Thành phần không phân nhánh aminozơ, thành phần phân nhánh aminopectin B Tinh bột không tan nước lạnh Trong nước nóng từ 65C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt Đúng.Theo SGK lớp 12 C Tinh bột không phản ứng với dung dịch H 2SO lỗng, đun nóng Sai Đây phản ứng thủy phân tinh bột cho glucozơ t ,H → nC6 H12O6 ( C6 H10O5 )n + nH2O ⎯⎯⎯ + D Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột Đúng Theo SGK lớp 12 Câu 21: Đáp án D C6 H12O6 : x C6 H12O6 : x 180x + 342y = 7, 02 x = 0, 02 + H2O,H+ ⎯⎯⎯⎯ → → y = 0, 01 C12 H22O11 : y C6 H12O6 : 2y 2x + 4y = 0, 08 %mC12H22O11 = 0,01.342 100 = 48,71( % ) 7,02 Trang 13 Câu 22: Đáp án C A Đúng, Vì tốc độ phản ứng tăng nhiệt độ tăng B Đúng, Vì lịng trắng trứng có phản ứng màu biure với Cu ( OH )2 cho dung dịch có màu xanh tím C Sai, Vì CuSO nhỏ vào ống nghiệm có lịng trắng trứng nên khơng có phản ứng D Đúng, Vì CuSO4 + 2NaOH → Cu ( OH )2 + Na 2SO4 Câu 23: Đáp án B Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, poli vinylaxetat, nhựa novolac Tơ tằm: tơ tằm loại protein thiên nhiên cấu tạo từ aminoaxit có O Tơ Visco: tơ bán tổng hợp (nhân tạo) sản phẩm xenlulozơ với CS2 NaOH có O TH Tơ nitron hay olon: nCH = CH − CN ⎯⎯ → −CH − CH ( CN ) − n Tơ axetat: H 2SO ,t C6 H O ( OH )3 + 3n ( CH 3CO )2 O ⎯⎯⎯⎯ → C6 H O ( OOCCH )3 + 3nCH 3COOH n n Cao su buna - S sản phẩm đồng trùng hợp: CH = CH − CH = CH C6 H − CH = CH Tơ PVC: −CH − CHCl − n trùng hợp Poli vinylaxetat: CH3COOCH = CH2 ⎯⎯⎯⎯ → poli vinylaxetat Nhựa novolac: Đun nóng hỗn hợp HCHO với C6 H − OH dư xúc tác axit Câu 24: Đáp án C Ta có: − (1) K + , Na + , Al ( OH )4 K H 2SO + Al SO ⎯⎯→ 2− Na ( ) 3 SO , OH − hhX Al3+ , K + , Na + Dung dịch Z gồm: − − SO , Cl Khối lượng Na, K dùng có giá trị nhỏ xảy tượng hòa tan phần kết tủa phản ứng (2) Theo bảo toàn nguyên tố Al, gốc SO24− bảo tồn điện tích dung dịch Z, ta có: n 3+ = n 3+ − n Al OH = 0, ( )3 Al ( bñ ) Al / Z n 2− = n H SO + 3n = 1, 25 Al2 (SO4 )3 SO4 3n 3+ + n + + n + = n − + n 2− K Na Cl SO4 Al / Z x x 1,5 1,25 0,2 Giải ta có: x = 1,7 m( ) = mK + mNa = 105, ( gam ) Trang 14 Câu 25: Đáp án D Từ phản ứng: 2Al + 3Cu 2+ → 3Cu + 2Al3+ Ta thấy: Cứ mol Cu 2+ phản ứng khối lượng Al tăng: 3 64 − 27 = 138 gam Theo đề bài, có 0, 0,5 0, 25 = 0,05 mol Cu phản ứng → Al tăng : 0,05 138 = 2,3 gam Do đó, khối lượng Al sau phản ứng : 20 + 2,3 = 22,3 gam Câu 26: Đáp án C Ta có: n CuSO4 = 0, 02 ( mol ) = nCu 2+ Thời gian cần thiết đề điện phân hết Cu 2+ là: t= 0,02.2.96500 = 400 ( s ) 9,65 → t1 t t → Tại t có ½ số mol Cu 2+ bị điện phân → m1 = 0, 01.64 = 0, 64 ( gam ) → Tại t : Cu 2+ bị điện phân hết → m = 1, 28 ( gam ) Câu 27: Đáp án B Sắp xếp tính oxi hóa giảm dần là: Fe3+ Cu 2+ Fe2+ Câu 28: Đáp án D Giả sử có mol Fe: Phần 1: phản ứng với H 2SO : Fe + H2SO4 ⎯⎯ → FeSO4 + H2 1 1 (1) mol Phần 2: Phản ứng với H 2SO đặc nóng: 2Fe + 6H 2SO ⎯⎯ → Fe (SO )3 + 3SO + 6H 2O 0,5 (2) mol Từ phương trình (1) (2) ta rút tỉ lệ: 3V1 = 2V2 Câu 29: Đáp án A Quy đổi hỗn hợp X thành (Fe, O) BTKL → 56x + 16y = 4,5 x = 0, 0675 ( mol ) n Fe : x ⎯⎯⎯ → BT:e → Đặt: → 3x − 2y = 2n SO2 = 0,1125 y = 0, 045 ( mol ) n O : y ⎯⎯⎯ mFe = 0, 0675.56 = 3, 78 ( gam ) Trang 15 Câu 30: Đáp án C + Nhận thấy: có Cu dư nên Y muối sắt Y FeCl AgCl : 0, BTNT.Clo → n AgCl = 0, → 102,3 + Ta có ⎯⎯⎯⎯ BTE Y → n Trong = 0,15 ( mol ) Ag : 0,15 ⎯⎯⎯ Fe2+ BTNT.Clo → n CuCl2 = 0,15 ( mol ) → ( Fe, Cu ) = 0,15.56 + 0,15.64 + 6, = 24, ( gam ) + ⎯⎯⎯⎯ BTNT.H BTKL → n H2O = 0,3 ⎯⎯⎯ → m = 0,3.16 + 24, = 29, ( gam ) + ⎯⎯⎯⎯ O Fe + Cu Câu 31: Đáp án C Với mơ hình thí nghiệm có C H hợp lý vì: + Với khí C H người ta điều chế từ CH CaC đun dung dịch X CaO,t + Với CH : CH3COONa + NaOH ⎯⎯⎯ → CH4 + Na 2CO3 + Với NH tan nhiều nước nên khơng thể thu khí Y + Với C H điều chế cách đun CH 3CH OH với H 2SO (đ/n) H2SO4 /170C CH3CH2OH ⎯⎯⎯⎯⎯ → CH2 = CH2 + H2O Câu 32: Đáp án C Biện pháp để khử khí dùng tẩm xút nước vôi nút ống nghiệm sau quan sát tượng Cl2 + NaOH ⎯⎯ → NaCl + NaClO + H2O H2S + NaOH ⎯⎯ → Na 2S + H2O SO2 + NaOH ⎯⎯ → Na 2SO3 + H2O NO2 + NaOH ⎯⎯ → NaNO3 + NaNO2 + H2O HCl + NaOH ⎯⎯ → NaCl + H2O Câu 33: Đáp án A Tại t : m( dung dich giaûm ) = 10,16g ( −) Fe2+ + 2e → Fe a 2a ( + ) 2Cl− → Cl2 + 2e a a 2a → 56a + 71a = 10,16 → a = 0, 08 mol → t1 = 3088 ( s ) Tại 2, 5t1 : n e = 0, mol Fe2+ điện phân hết → n Fe2+ = 10x = 0, → x = 0,02 → n Al3+ = 0,14 mol Tại 17370 giây: n e = 0,9mol Trang 16 Fe2+ + 2e → Fe 0, 0, 2Cl− → Cl2 + 2e ( mol ) 0, 2H2O → 4H+ 2H2O + 2e → 2OH− + H2 0,5 0,5 0,82 → 0, 41 → 0,82 ( mol ) 0, 25 + O2 ( mol ) + 4e 0, 08 0, 02 0, 08 ( mol ) H+ + OH− → H2O 0, 08 ( mol ) 0, 08 Al3+ + 3OH − → Al ( OH )3 0,14 → 0, 42 → 0,14 ( mol ) m( dung dich giaûm ) = 0, 56 + 0, 41 71 + 0, 02 32 + 0, 25 + 0,14 78 = 52,37g → m = 100 − 52,37 = 47,63g Câu 34: Đáp án A n Mg = 0,35 ( mol ) → n e = 1, Ta có: n Zn = 0,35 ( mol ) BTE ⎯⎯⎯ → n NH+ = N O : 0,1( mol ) n B = 0, ( mol ) H : 0,1( mol ) 1, − 0,1.8 − 0,1.2 = 0,05 ( mol ) Mg 2+ : 0,35 2+ Zn : 0,35 BTÑT → ddA NH +4 : 0, 05 ⎯⎯⎯ → a = 1, ( mol ) BTNT.Nito + ⎯⎯⎯⎯→ Na : 0,1.2 + 0, 05 + a = 0, 25 + a BTÑT ⎯⎯⎯ → SO24− : a BTKL ⎯⎯⎯ → m = 240,1( gam ) Câu 35: Đáp án C Các phát biểu là: (a) Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên đông tụ protein nhiệt độ (c) Cao su có tính đàn hồi, khơng dẫn điện, khơng dẫn nhiệt (d) Muối mono natri axit glutamic dùng làm mì (e) Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy có vị tinh bột cơm bị thủy phân thành glucozơ (g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức bơi vơi tơi vào vết đốt Câu 36: Đáp án A (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe ( NO3 )2 Chuẩn: 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O (b) Cho kim loại Be vào H O Trang 17 Khơng có phản ứng (c) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO loãng nguội Khơng có phản ứng (8) NO tác dụng với nước có mặt oxi Chuẩn: 2NO2 + O2 + H2O → 2HNO3 (9) Clo tác dụng sữa vôi ( 30C ) vôi sửa → CaOCl2 + H 2O Chuẩn: Cl2 + Ca ( OH )2 ⎯⎯⎯ (10) Lấy Fe ngâm dung dịch H 2SO đặc nguội, lấy cho tiếp vào dung dịch HCl loãng Chuẩn: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Câu 37: Đáp án C Do hỗn hợp E phản ứng tráng bạc → X HCOOH este T có gốc HCOO− Theo ta có: X : HCOOH : a mol + O2 ⎯⎯⎯ → CO + H 2O Y : RCOOH : b mol T : HCOO − R − OOCR : c mol 0,25 mol 0,18 mol Áp dụng ĐLBTNT.O: → n Otrong E = 6,88 − 0, 25.12 − 0,18.2 = 0, 22 = 2a + 2b + 4c 16 Mặt khác: n Ag = 2a + 2c = 0,12 → b + c = 0,05 Axit Y có tổng số liên kết k → Tổng số liên kết este T k + → 0, 25 − 0,18 = ( k − 1) b + ( k + − 1) c → 0, 07 = ( b + c ) k − b = 0, 05k − b Áp dụng điều kiện: b 0,05 → 0,05k − 0,07 0,05 → k 2, Ta chọn k = → b = 0,03; a = 0,04; c = 0,02 ( X ) CH O : 0, 04 → ( Y ) C n H 2n − O : 0, 03 → 0, 04 + 0, 03n + 0, 02m = 0, 25 ( T ) C m H 2m − O ( m ) : 0, 02 BTNT.C ⎯⎯⎯ ⎯ →n = 21 − 2m Ta chọn m = → n = → Y CH = CH − COOH T HCOO − CH − CH − OOC − CH = CH Z C2 H ( OH )2 Áp dụng ĐLBTKL cho trình: mE + mKOH = m + mZ + mH2O 6,88 + 0,15.56 = m + 62.0, 02 + 18 ( 0, 04 + 0, 03) → m = 12, 78 gam Trang 18 Câu 38: Đáp án A Bài tốn nhìn qua lạ X có tới este mà khơng có chút manh mối cơng thức phân tử Tuy nhiên, bạn ý việc cho thêm NaOH vào X đem đốt cháy không làm ảnh hưởng tới lượng O cần dùng Ta có: n NaOH n Na 2CO3 = 0, 045 ( mol ) chaùy = 0, 09 ⎯⎯ → n Y = 0, 09 ⎯⎯⎯ → n CO2 = a n H2O = b BTKL ⎯⎯⎯ → 44a + 18b + 0,045.106 = 8,86 + 0,33.32 ⎯⎯ → 44a + 18b = 14,65 BTNT.O ⎯⎯⎯ ⎯ → 0,09.2 + 0,33.2 = 0,045.3 + 2a + b ⎯⎯ → 2a + b = 0,705 a = 0, 245 ⎯⎯ → b = 0, 215 Theo ý bên ta suy số mol O cần để đốt cháy ancol là: n O2 = 0, 465 − 0,33 = 0,135 ( mol ) n ancol = 0, 09 chaùy CO : a ⎯⎯⎯ → Như vậy, ta có: n O2 = 0,135 H O : a + 0, 09 BTNT.O ⎯⎯⎯ ⎯ → 0, 09 + 0,135.2 = 2a + ( 0, 09 + a ) → a = 0, 09 → CH3OH BTNT.C ⎯⎯⎯ ⎯ → n CO2 = x = 0.245 + 0, 045 + 0, 09 = 0,38 ( mol ) Câu 39: Đáp án C Axit focmic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Glixerol tác dụng với dung dịch Cu ( OH )2 tạo dung dịch có màu xanh lam Anđehit axetic tác dụng dung dịch AgNO3 NH dư, đun nóng kết tủa Ag trắng sáng Phenol tác dụng với dung dịch nước brom sau phản ứng tạo kết tủa trắng Câu 40: Đáp án B Ta có: X phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng hỗn hợp khí Z gồm hai chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm, suy X gồm hai muối amoni Do phân tử có nguyên tử O nên muối amoni có gốc axit RCOO− Vì M Z = 13, 75.2 = 27,5 nên Z chứa chất NH , chất lại amin Do muối amoni có nguyên tử C gốc axit phải có ngun tử C nên amin CH NH Suy X gồm CH 3COONH HCOOH NCH CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 +H2O x ( mol ) x ( mol ) Trang 19 HCOOH3 NCH3 + NaOH → HCOONa + CH3 NH2 +H2O y ( mol ) y ( mol ) n Z = 0, x + y = 0, x = 0, 05 → → Suy ra: M Z = 27,5 17x + 31y = 5,5 y = 0,15 Trong Y chứa CH 3COONa HCOONa Khi cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: m( muoái ) = m CH3COONa + m HCOONa = 14,3 gam 0,05.82 0,15.68 Trang 20 ĐỀ SỐ 14 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Tên gọi hợp chất có cơng thứcc cấu tạo CH = C(CH )CH = CH A buta − 1,3 − đien B isopren C đivinyl D isopenten Câu Ancol sau có số nguyên tử cacbon số nhóm −OH? A Ancol etylic B Glixerol C Pr opan − 1, − điol D Ancol benzylic C Ca D Li Câu Kim loại có khối lượng riêng nhỏ A Cs B Os Câu Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Poli (etilen terephtalat) B Tơ visco C Poli (metyl metacrilat) D Poli (hexametilen ađipamit) Câu Khi bị nhiệt phân, muối nitrat sau tạo sản phẩm kim loại? A AgNO3 B Fe(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu Dung dịch NaHCO3 không tác dụng với dung dịch A NaHSO4 B NaOH C Na2SO4 D HCl Câu Kim loại không tan nước điều kiện thường? A K B Al C Na D Ca Câu Thủy phân hồn tồn xenlulozo mơi trường axit, thu chất sau đây? A Glucozơ B Saccarozơ C Amilozơ D Fructozơ Câu Chất tác dụng với dung dịch HCl thu hai muối? A Fe3O4 B Fe C Fe2O3 D FeO Câu 10 Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch? A NaAlO2 HCl B AgNO3 NaCl C NaHSO4 NaHCO3 D CuSO4 AlCl3 Câu 11 X loại tơ Một mắt xích X có khối lượng 226u (hau đvC) X A xenlulozơ triaxetat B tơ nilon − 6,6 C poli metyl acrylat D tơ niron (hay olon) Câu 12 Cho hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3 FeO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, thu kết tủa A Fe(OH)2 B FeCO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Trang Câu 13 Khi thủy phân khơng hồn tồn pentapeptit Ala − Gly − Val − Gly − Ala tối đa tripeptit khác nhau? A B C D Câu 14 Số hidrocacbon thơm có cơng thức phân tử C8H10 A B C D Câu 15 Silic phản ứng với tất chất dãy đây? A Na2SiO3, Na3PO4, NaCl B HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH C CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng D F2, Mg, NaOH Câu 16 Phát biểu sau sai? A Fructozơ không tham gia phản ứng tráng bạc B Saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc C Amilozơ có cấu trúc mạch khơng phân nhánh D Phân tử tinh bột cấu tạo từ gốc glucozơ Câu 17 Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu 18 Andehit axetic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? A Phản ứng cộng hidro sinh ancol B Phản ứng với nước brom tạo axit axetic C Phản ứng tráng bạc D Phản ứng cháy tạo CO2 H2O Câu 19 Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu H2O 9,12 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng) thu chất béo Y Đem tồn Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn muối sau phản ứng đốt cháy oxi dư thu tối đa a gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 145 B 150 C 155 D 160 Câu 20 Xét phát biểu sau: (a) Kim loại Na phản ứng mạnh với nước; (b) Khí N2 tan nước; (c) Khí NH3 tạo khói trắng tiếp xúc với HCl; (d) P trắng phát quang bóng tối; (e) Thành phần phân supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 Số phát biểu Trang A B C D Câu 21 Có phát biểu sau: (a) H2NCH2COHNCH2CH2COOH có chứa liên kết peptit phân tử; (b) Etylamin, metylamin điều kiện thường chất khí, có mùi khai, độc; (c) Benzenamin làm xanh quỳ ẩm; (d) Các peptit, glucozo, saccarozo tạo phức với Cu(OH)2; (e) Thủy phân đến protein đơn giản thu − amino axit ; (f) Protein tạo nên từ chuỗi peptit kết hợp lại với Số phát biểu A B C D Câu 22 Cho chất X (CrO3) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu hợp chất Y crom Đem chất Y cho vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu hợp chất Z crom Đem chất Z tác dụng dung dịch HCl dư, thu khí T Phát biểu sau khơng đúng? A Chất Z Na2Cr2O7 B Khí T có màu vàng lục C Chất X có màu đỏ thẫm D Chất Y có màu da cam Câu 23 Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K Al phản ứng mạnh với nước; (b) Dung dịch muối Fe(NO3)2, tác dụng với dung dịch HCl; (c) P cháy Cl2 tạo thành PCl3 PCl5; (d) Than chì dùng làm điện cực, chế tạo chất bơi trơn, làm bút chì đen; (e) Hỗn hợp Al NaOH (tỉ lệ số mol 1.1) tan hoàn toàn nước dư; (g) Người ta không dùng CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 24 Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngồi khơng khí đưa vào bình đựng khí CO2 (như hình vẽ) Thấy kim loại M tiếp tục cháy bình khí đựng CO2 Kim loại M A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 25 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 26 Cho 0,1 mol andehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m Trang A 10,8 B 16,2 C 21,6 D 5,4 Câu 27 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO2, Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H2SO4 tham gia phản ứng (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 77,7 B 81,65 C 93,35 D 89,45 Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) số mol O2 phản ứng số mol CO2 sinh Mặt khác, cho 6,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,8 B 6,8 C 8,4 D 8,2 Câu 29 Hỗn hợp X chứa Al Na có khối lượng a gam Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát 4,48 lít khí H2 Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy 7,84 lít khí H2 Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Giá trị a A 7,7 B 7,3 C 5,0 D 6,55 Câu 30 Cho 6,3 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit propionic axit acrylic vừa đủ để làm màu hoàn toàn dung dịch chứa 6,4 gam brom Để trung hoàn toàn 3,15 gam hỗn hợp X cần 90 ml dung dịch NaOH 0,5M Thành phần phần trăm khối lương axit axetic hỗn hợp X A 35,24% B 23,49% C 19,05% D 45,71% Câu 31 Cho 7,35 gam axit glutamic 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dụng dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 54,575 B 55,650 C 31,475 D 53,825 Câu 32 Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 1,0 M NaCl a M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 2A thời gian 14475 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 14,75 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 1,50 B 1,00 C 0,75 D 0,50 Câu 33 Cho 0,15 mol bột Cu 0,3 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 10,08 B 4,48 C 6,72 D 8,96 Câu 34 Hỗn hợp X gồm Ba, BaO Ba(OH)2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1.2.3 Cho m gam X vào nước thu a lít dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Hấp thụ 8V lít CO2 (đktc) vào a lít dung dịch Y đến phản ứng xảy hồn tồn thu 98,5 gam kết tủa Giá trị m Trang A 105,16 B 119,50 C 95,60 D 114,72 Câu 35 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T (dạng dung dịch) với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Mẫu thử Dung dịch NaHCO3 Dung dịch AgNO3/NH3, t° Cu(OH)2/OH- Hiện tượng X Có bọt khí X Kết tủa Ag trắng sáng Y Kết tủa Ag trắng sáng Z Không tượng Y Dung dịch xanh lam Z Dung dịch xanh lam T Dung dịch tím Các chất X, Y, Z, T A fomandehit, etylglicol, saccarozo, Lys − Val − Ala B axit fomic, glucozo, glixerol, Lys − Val − Ala C axit fomic, glucozo, saccarozo, Glu − Val D axit axetic, glucozo, glixerol, Lys − Val − Ala Câu 36 Hidrocacbon mạch hở X (26 M X 58) Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 2,24 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Mặt khác, toàn lượng Y làm màu tối đa a gam Br2 dung dịch Giá trị a A 4,8 B 16,0 C 56,0 D 8,0 Câu 37 Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO3, FeS2 (trong nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối lượng hỗn hợp) nung bình chứa 0,16 mol O2, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X không chứa nguyên tố lưu huỳnh hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H2 27) Cho X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl 0,03 mol NaNO3, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu chứa muối clorua 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai khí có khối lượng 0,66 gam (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 23 B 22 C 24 D 25 Câu 38 Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,6 gam Zn 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 28,345 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 56,36% B 51,72% C 53,85% D 76,70% Câu 39 Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở đipeptit X, tripeptit, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng 2:1:1 Cho lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu 0,25 mol muối glyxin, Trang 0,2 mol muối alanin 0,1 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu tổng khối lượng CO2 H2O 39,14 gam Giá trị m A 16,78 B 22,64 C 20,17 D 25,08 Câu 40 X, Y (M X M Y ) hai axit thuộc dãy đồng đẳng axit fomic; Z este hai chức tạo X, Y ancol T Đốt cháy 25,04 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 16,576 lít O2 (đktc) thu dược 14,4 gam nước Mặt khác, đun nóng 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH 0,5M Biết điều kiện thường, ancol T không tác dụng với Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với A 50% B 40% C 55% D 45% Đáp án 1-B 2-B 3-D 4-C 5-A 6-C 7-B 8-A 9-A 10-D 11-B 12-C 13-B 14-C 15-D 16-A 17-B 18-A 19-B 20-C 21-A 22-D 23-C 24-D 25-D 26-A 27-D 28-C 29-A 30-C 31-D 32-D 33-B 34-B 35-B 36-D 37-A 38-C 39-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Isopren thuộc loại Ankadien, phân tử có liên kết đơi isopren có tên thay (danh pháp IUPAC) − metylbuta − 1,3 − dien Câu 2: Đáp án B C3H5(OH)3 glixerol hay propan − 1, 2,3 − triol Câu 3: Đáp án D Có ý kim loại cần ghi nhớ - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W - Kim loại cứng Cr - Kim loại nhẹ Li - Kim loại dẫn điện tốt Ag (Ag Cu Au Al Fe) Câu 4: Đáp án C xt,t nCH = C(CH3 ) − CH = CH ⎯⎯⎯ → − CH − C(CH3 ) = CH − CH n − A, D: điều chế phản ứng trùng ngưng C: tơ nhân tạo (bán tổng hợp) Câu 5: Đáp án A Trang t Chú ý phản ứng AgNO3 ⎯⎯ → Ag + NO2 + O2 Ngoài Hg(NO3)2 bị nhiệt phân kim loại Hg, NO2, O2 Câu 6: Đáp án C Các phản ứng sau: A NaHSO4 + NaHCO3 → Na 2SO4 + H2 O + CO2 B NaOH + NaHCO3 → Na CO3 + H O D HCl + NaHCO3 → NaCl + H O + CO Câu 7: Đáp án B Kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg, Be) tan nước điều kiện thường Câu 8: Đáp án A Xelulozo cấu tạo từ đơn vị − glucozo nên thủy phân tạo glucozơ Câu 9: Đáp án A Fe3 O + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H O Chú ý: coi Fe3 O = Fe O FeO Câu 10: Đáp án D Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí A NaAlO2 + HCl + H O → NaCl + Al ( OH )3 Al ( OH )3 + 3HCl → AlCl3 + 3H O B AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 C NaHSO + NaHCO3 → Na SO + H O + CO D Không xảy phản ứng trao đổi khơng sinh chất kết tủa, chất khí chất điện ly yếu Câu 11: Đáp án B Cần nhớ công thức polime A Xenlulozo triaxetat − C6 H O ( OCOCH )3 n − B Tơ nilon − 6, − NH − ( CH )6 − NH − CO − ( CH )4 − CO n − C Poli metyl acrylat − CH − CH ( COOCH3 ) n − D Tơ nitron (hay olon) − CH − CHCN n − Trang Câu 12: Đáp án C Dung dịch X chứa anion OH- AlO−2 Sục CO2 ta có phản ứng CO2 + OH− → HCO3− CO2 + AlO2− + H O → Al ( OH )3 + HCO3− Câu 13: Đáp án B Các tripeptit thu Ala − Gly − Val, Gly − Val − Gly, Val − Gly − Ala Câu 14: Đáp án C C H − C6 H : etylbenzen (1 đồng phân) CH − C6 H − CH : xylen (3 đồng phân, o − xylen, m − xylen, p − xylen ) Câu 15: Đáp án D Si + 2F2 → SiF4 Si + Mg → Mg Si Si + 2NaOH + H O → Na 2SiO3 + 2H Câu 16: Đáp án A Fructozo môi trường kiềm chuyển thành dạng Glucozo, dung dịch AgNO3/NH3 tạo môi trường kiềm nhờ cân NH3 + H2 O NH+4 + OH− Câu 17: Đáp án B Hầu hết hidroxit kim loại nặng hợp chất không tan Để xử lý sơ nước thải có chứa ion kim loại nặng, người ta thường sử dụng nước vôi tạo hidroxit không tan, lọc lấy phần dung dịch Câu 18: Đáp án A Chú ý: Khử − Cho, O − Nhận (chất khử chất nhường e, chất OXH chất nhận e) Ni,t Ví dụ CH2 CHO + H2 ⎯⎯⎯ → CH3CH2 OH Chú ý H2 nhường e (nên đóng vai trị chất khử, andehit trường hợp đóng vai trị chất OXH) Câu 19: Đáp án B Nhận xét nhanh X tạo axit có 18C, axit stearic C17H35COOH axit oleic C17H33COOH, chất béo có dạng chung (RCOO)3 C3 H5 , gốc R chứa 17C →Phân tử X có (17 + 1)3 + = 57 nguyên tử C → nX = n CO2 57 = 0,16mol + O2 ,t Ni,t NaOH X + H2 ⎯⎯⎯ → Y(C17 H35 COO)3 C3 H5 ⎯⎯⎯ → C17 H35 COONa ⎯⎯⎯ → H2 O Trang →Muối C17 H35 COONa 0,48mol → n H2O = 35 0, 48 = 8, 4(mol) → a = 8, 4.18 = 151, 2(gam) Câu 20: Đáp án C (e) sai Đó thành phần phân supephotphat đơn Cịn phân supephotphat kép có thành phần Ca(H2PO4)2 Câu 21: Đáp án A (a) sai chất khơng phải peptit (c) sai C6H5NH2 tính bazo yếu không đủ làm quỳ ẩm đổi màu (d) sai đipeptit khơng có khả tạo phức với Cu(OH)2 Câu 22: Đáp án D CrO3(X −đá thÉm) + 2NaOH ⎯⎯ → Na CrO4(Y −mµu vµng) + H2 O 2Na CrO4 + H SO4 ⎯⎯ → Na Cr2 O7(Z −mµu cam) + Na SO4 + H O Na Cr2 O7 + 14HCl ⎯⎯ → 2NaCl + 2CrCl3 + 3Cl 2(T mµu vµng lơc) + 7H O Câu 23: Đáp án C Số phát biểu gồm (b), (c), (d), (e) (g) (a) sai có Al khơng thỏa mãn Câu 24: Đáp án D 2Mg + CO → C + 2MgO Câu 25: Đáp án D (NH )2 SO4 , FeCl ,MgCl Câu 26: Đáp án A Nhận xét: andehit phản ứng với H2 xảy phản ứng cộng gốc hidrocacbon C = C , nhóm chức −CH = O → n X = n Y = 0,1(mol) Ta có M ancol Y = / 0,1 = 90, Y ancol no → Công thức phân tử Y C4H10O2 Mặt khác: X + 3H → Y ( C H10 O2 ) , X C4H4O2, andehit chức, có liên kết C = C gốc ( kX = 3) CTCT X: OHC − CH = CH − CHO (X tráng bạc cho Ag) → m Ag = 108.n Ag = 108.4n X = 108.4 2,1 = 10,8(g) 84 Câu 27: Đáp án D Phân tích giai đoạn đồ thị Giai đoạn 1: H SO4 + Ba ( OH )2 → BaSO4 + 2H O Trang Trung hòa OH − → n Ba( OH ) = a mol Giai đoạn 2: H2 SO4 + Ba(AlO2 )2 + 2H2 O → BaSO4 + 2Al(OH)3 Tạo đồng thời hai kết tủa BaSO4 Al(OH)3 → n Ba(AlO2 )2 = 1,5a Giai đoạn 3: H2SO4 + 2NaAlO2 + 2H2 O → Na 2SO4 + 2Al(OH)3 BaSO4 đạt cực đại nên tạo Al(OH)3 thêm → n NaAlO2 = 3a Lượng kết tủa cực đại = 2,5a mol BaSO + 6a mol Al(OH)3 → 2,5a.233 + 6a.78 = 105, 05(g) → a = 0,1 Giai đoạn 4: 3H SO + 2Al(OH)3 → Al (SO )3 + 6H O Tại n H2SO4 hòa tan Al(OH)3 = 7a − 4a = 3a = 0,3(mol) n BaSO4 = 2,5a = 0, 25mol (vẫn max khơng bị hịa tan) Al(OH)3 tan = 2a = 0, 2(mol) → n Al(OH)3 = 6.0,1 − 0, = 0, 4mol → mCr2O3 0, 25.233 + 0, 4.78 = 89, 45gam Câu 28: Đáp án C Este no đơn chức mạch hở → Công thức phân tử CnH2nO2 Đốt cháy X: Cn H2n O2 + Vì n O2pu = n CO2 3n − O2 → nCO2 + nH2 O 3n − =nn=2 → X HCOOCH3 (metyl fomat) Ta có n HCOOCH3 = = 0,1mol 60 → m muoi = m HCOOK = 0,1.84 = 8, 4gam Câu 29: Đáp án A Nhận xét: VH2 sinh cho X tác dụng với H2O < VH2 sinh cho X tác dụng với KOH dư →Khi X tác dụng với H2O, Al bị dư BTKL → m0,1 = 0, 23( Đặt số ⎯⎯⎯ Phản ứng với H2O Al cịn dư → n Al pu = n NaOH = n Na = b(mol) → Bảo toàn e: 3b + b = 0, = 0, (1) Phản ứng với KOH dư → X tan hoàn toàn → Bảo toàn e: 3a + b = 0,35 = 0,7 (2) Giải hệ (1) (2) → a = 0, n Na = 0,1 m X = 0, 2.27 + 0,1.23 = 7, gam Câu 30: Đáp án C n NaOH = 0, 09.0,5 = 0, 045(mol) Trang 10 n CH3COOH = a(mol) Trong 6,3(g) X n C2 H5COOH = b(mol) n CH =CHCOOH = n Br2 = 6, / 160 = 0, 04(mol) → m X = 60a + 74b + 72.0, 04 = 6,3 (1) Đổi kiện: Trung hòa 3,15g X cần 0,045 mol NaOH → Trung hòa 6,3g X cần n NaOH = 6,3 0,045 = 0,09(mol) → a + b + 0,04 = 0,09 (2) 3,15 Giải (1) (2) a = 0,02; b = 0,03 → %mCH3COOH = 0,02.60 100% = 19,05% 6,3 Câu 31: Đáp án D Cách 1: Muối gồm 7,35 n Lys(HCl)2 = n Lys = 147 = 0, 05 15 = 0, → m muoi = 0, 05(147 + 36,5.2) + 0, 2(75 + 36,5) + 0,3.74,5 = 55, 65(g) n Gly(HCl) = n Gly = 75 n KCl = n KOH = 0,3 Cách 2: n HCl(p/u) = 2n Lys + n Gly + n KOH = 0,6 n H2O = n KOH = 0,3(mol) BTKL → mmuoi = mLys + mGly + MKOH + mHCl − MH2O = 7,35 + 15 + 0,3.56 + 0,6.36,5 − 0,3.18 = 55.656(g) Câu 32: Đáp án D I.t 2.14475 = = 0,3(mol) F 96500 n e n e trao doi = = 0,3 mol 2n Cu + → Cu chưa bị điện phân hết khí Cl2 có O2 n Cu + = n e = 0,15(mol) → Nếu có khí Cl2: 2Cl− − 2e → Cl2 n Cl− = n e = 0,3(mol) Cu 2+ + 2e → Cu → CH3 OH = mCu2+ + mCl− = 64.0,15 + 35.5.0,3 = 20, 25 14,75 → Loại → có O2 → mdung dịch giảm = mCu + mCl2 + mO2 (có thể quy đổi thành mCuCl2 + mCuO ) Đặt số n CuCl2 = a;n CuO = b (quy đổi Cu, Cl2, O2 thành CuCl2 CuO cho đơn giản) BTNT [Cu]: a + b = 0,15mol m(dung dịch giảm) = 135a + 80b = 14,75gam Trang 11 → a = n CuCl2 = 0,05mol → n NaCl = 0,05.2 = 0,1mol (bảo toàn nguyên tố Cl) → CMNaCl = 0,1 = 0,5M 0, Câu 33: Đáp án B Có trình khử 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2 O Có n H+ = mol, n NO− = 0, 6mol → H + hết → 2n Cu + n Fe2+ nhận tối đa = 3 n + = 0, 75mol H Quá trình oxi hóa Cu → Cu 2+ + 2e Fe2+ → Fe3+ + 1e n e cho tối đa = 2n Cu + n Fe2+ = 2.0,15 + 0,3 = 0,6mol ne nhận tối đa Vậy chứng tỏ NO tính theo số mol e cho → NO = 0,6 / = 0, 2mol → V = 4, 48 lít Câu 34: Đáp án B Đặt n Ba = a, n BaO = 2a n Ba(OH)2 = 3a(mol) → n H2 = n Ba = a → n Ba(OH)2 = a + 2a + 3a = 6a = 6V 12V → n OH− = 22, 22, Cơng thức tính nhanh: n CO2− = n OH− − n CO2 → n CO2− = 3 12V 8V 4V 98,5 − = = n BaCO3 = → V = 2,8(l) 22, 22, 22, 197 → n Ba = 0,125mol , n BaO = 0, 25mol , n Ba ( OH ) = 0,375mol → m = 0,125.137 + 0, 25.153 + 0,375.171 → X axit → Loại A Câu 35: Đáp án B X + NaHCO → Khí → X axit → Loại A X có phản ứng tráng gương → Loại D T có pứ màu biure → T đipeptit → Loại C Câu 36: Đáp án D n CO2 = 0,1;n H2O = 0,05mol;n C8H8 = 0,005;mX = 0,78gam Đốt 0,78 gam X 0,06 mol CO2 vào 0,03 mol H2O → nC 0, 06 = = → X (CH) n , n H 0, 03.2 26 M X 58 → X C4H4: n C4H4 = n CO2 = 0,015(mol) → n Br2 = 3n C4H4 + n C8H8 = 0, 2(mol) Vậy a = 0, 2.160 = 8gam Câu 37: Đáp án A Trang 12 NO khí hóa nâu khơng khí NO + O2 → NO2 X + HCl + NaNO3 → 0,03 mol H2 + 0,02 mol NO → BTNT[N]: n NaNO3 = n NO + n NH+ n NH+ = 0,01(mol) n H+ = 2n O(X) + 2n H2 + 10n NH+ + 4n NO → n O(X) = 0, 24mol Do X cịn có khả nhường e nên O2 ban đầu hết MY = MCO2 + MSO2 BTNT[C] → n CO2 = nSO2 = a(mol) ⎯⎯⎯⎯ → n FeCO3 = a → n O( ban dau) = 3a SO2 CO2 để có nguyên tử O nên n O( Y ) = 2n Y = 0, 4(mol) BTNT[O]: 3a + 0,16 = 0, + 4a → a = 0,08 →m= 0,08.3.16 100% = 22,98g 16,71% Câu 38: Đáp án C Hỗn hợp Fe3+ 2+ ZnCl2 Zn : 0, 04mol AgCl : 2x + 0,12 (BTNT[Cl] Zn AgNO3 (du ) O2 ,Cl2 HCl ⎯⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯ → Z FeCl2 ⎯⎯⎯⎯→ + Z n Cl2 = x mol 0,12mol − Ag : y mol Fe : 0, 04mol FeCl NO3 Ag + Khi tác dụng với HCl có oxit bị hòa tan → n HCl = 4n O2 → n O2 = 0,03mol n Cl = x Đặt n Ag = y Bảo toàn nguyên tố Cl → n AgCl = 2x + 0,12 → 143,5(2.x + 0,12) + 108y = 28,345 Bảo tồn e cho tồn q trình 3n Fe + 2n Zn = 2n Cl2 + 4n O2 + n Ag → 3.0,04 + 2.0,04 = 2.x + 4.0,03 + y Giải hệ → x = 0,035 y = 0,01 %Cl2 = 0,035 100% = 53,85% (%V % số mol) 0,035 + 0,03 Câu 39: Đáp án A Đặt ẩn theo kiện n X = 2a BTNT[ N] → E n Y = a ⎯⎯⎯⎯ → n N = 2.2a + 3a + 4a = 0, 25 + 0, + 0,1 → a = 0, 05 → n H2O = n x + n Y + n Z = 0, n = a Z Trang 13 n C2 H3 NO = 0,55(BTNT[N]) Quy đổi → E n CH2 = n Ala + 2n Val = 0,5 n H2O = 0, → mE = mC2H3NO + mCH2 + mH2O = 57.0,55 + 14.0,5 + 18.0, = 41,95(g) Đốt E thu n CO2 = (0,55 + 0,5) = 1,6(mol) n H2O = (0,55 1,5 + 0,5 + 0, 2) = 1,525(mol) m (CO2 + H O) = 97,85gam 41,95(g)E → m CO2 + m H2O = 97,85(g) m(g)E → m CO2 + m H2O = 39,14(g) →m= 41,95.39,14 = 16,78(g) 97,85 Câu 40: Đáp án D BTKL đốt E ( → mCO2 = 34,32gam → n CO2 = 0, 78mol n H2O n H2O = 14, / 18 = 0,8mol ) →Nhận xét quan trọng: đốt axit, este ln có n CO2 n H2O → Đốt ancol T có n CO2 n H2O , Z este chức tạo axit đơn chức ancol T (T phải có chức) → ancol T thuộc loại no chức mạch hở Cách 1: tư cổ điển axit X, Y: Cn H 2n O2 : a CO : 0, 78(mol) Ta có sơ đồ: este Z: Cm H 2m −2 O4 : b + O2 → ancol T: C H O : c 0,74(mol) H O : 0,8(mol) x 2x + 2 25,04g Bảo toàn nguyên tố [O]: 2a + 4b + 2c = 0,88 (1) Quan hệ đốt cháy: n H2O − n CO2 : −b + c = 0,02 (2) Số mol NaOH pứ: a + 2b = 0,38 (3) + Giải hệ )1) (2) (3) ta có: a = 0,3;b = 0,04 c = 0,06 mol → n hon hop = a + b + c = 0, 4mol → Số nguyên tử C = 0,78 = 1,95 0, → Axit HCOOH CH3COOH (chú ý: ancol T đa chức không phản ứng với Cu(OH)2 → T có số C 3) Cn H 2n O2 : 0,3 → Hỗn hợp E gồm: Cm H 2m −2 O4 : 0, 04 C H O : 0, 06 x 2x + 2 Số nguyên tử C este = số nguyên tử C HCOOH, CH3COOH ancol T Trang 14 → m = 1+ + x = x + mE = 0,3(14n + 32) + 0, 04.[12(x + 3) + 2x + + 64)] + 0, 06.(14x + 34) = 25, 04 4, 2n + 1, 4x = 9, 24 [Với n → 0,6 x 3,6 ] Ancol T khơng hồn tồn Cu(OH)2 → T HO − [CH ]3 − OH với x = → n = 1, → n HCOOH = 0,3 (1 − 0, 2) = 0, 24mol → %mHCOOH = 0, 24.46 = 44,01% 25,04 Cách 2: tư quy đổi Đổi kiện để đồng → Đốt 25, 04g E + 16,576(lit) O → 14, 4g H O 12,52 16,576 mol n O2 = 25, 04 22, = 0,37 → Đốt 12,52g E cần 12,52 14, n = 0, 4mol H2O = 25, 04 18 HCOOH : 0,19mol (= n NaOH ) m E = 0,19.46 + 62a + 14b + 18c = 12,52 mol C H (OH) : a → n O2 = 0,19.0,5 + 2,5a + 1,5b = 0,37 Quy đổi E → mol CH : b n H2O = 0,19 + 3a + b + c = 0, H O : c mol a = 0, 05 → b = 0,1 c = −0, 04 Biện luận: axit nhau, ancol đa chức + không phản ứng với Cu(OH)2 nên tối thiểu 3C nên tư duy: lắp 0,5 mol CH2 cho ancol T, lắp 0,5 mol CH2 cho axit Y HCOOH : 0,14mol ( = 0,19 − 0, 05) mol CH3 COOH : 0, 05 → C H (OH) : 0, 05mol ( = n C2 H (OH)2 ) mol mol H O : −0, 04 → Z : HCOO − C3 H − OOCCH = − n H2O = 0, 02 (Z = 1X + 1Y + 1T − 2H O) HCOOH : 0,14 − 0, 02 = 0,12mol mol CH3 COOH : 0, 05 − 0, 02 = 0, 03 → Thực tế E mol C3 H (OH) : 0, 05 − 0, 02 = 0, 03 HCOO − C H − OOCCH = 0, 02mol → %mHCOOH = 0,12.46 100% = 44,01% 12,52 Trang 15 ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Cr B Al C Fe D Cu Câu Dung dịch sau không tác dụng với Al2O3? A HCl B NaCl C NaOH D Ba(OH)2 Câu Trong chất sau, chất không tác dụng với khí oxi A CO B NH3 C CO2 D CH4 C HCOOCH3 D CH3COOCH3 C NaCrO2 D Na2Cr2O7 Câu Este sau có phản ứng tráng bạc? A CH3COOCH2CH3 B CH2=CHCOOCH3 Câu Công thức Natri cromat A Na2CrO7 B Na2CrO4 Câu Polime sau không dùng làm chất dẻo? A Polietilen B Poli(vinyl clorua) C Poli(metyl metacrylat) D Poli acrilonitrin Câu Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CaCO3 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D Ca(HCO3)2 C CrO D CrO3 C NaOH D H2SO4 Câu Chất sau chất lưỡng tính? A Cr(OH)3 B Cr(OH)2 Câu Chất sau chất điện ly? A NaCl B C2H5OH Câu 10 Phản ứng NH3 với chất sau chứng minh NH3 thể tính bazơ A Cl2 B O2 C HCl D CuO C Anilin D Tơ olon Câu 11 Hợp chất sau không chứa Nitơ? A Alanin B Tripanmitin Câu 12 Phản ứng sau khơng có kết tủa xuất hiện? A Cho etilen vào dung dịch thuốc tím B Cho brom vào dung dịch anilin C Cho phenol vào dung dịch NaOH D Cho axetilen vào dung dịch AgNO3/NH3 dư Câu 13 Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg Fe tan hết dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 53,84% B 80,76% C 64,46% D 46,15% Câu 14 Lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 Trang A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gam Câu 15 Trong phịng thí nghiệm q trình điều chế etilen thường có lẫn khí CO2 SO2 Để loại bỏ CO2 SO2 người ta cho hỗn hợp khí qua dung dịch dư sau đây? A AgNO3/NH3 B KMnO4 C Brom D Ca(OH)2 Câu 16 Phát biểu sau sai? A Glucozơ Fructozơ monosacarit B Etyl amin chất khí điều kiện thường C Phenol Anilin có số nguyên tử H D Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào dung dịch glucozơ thu kết tủa Câu 17 Xà phịng hóa hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp gồm etyl axetat vinyl axetat 300ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 16,4 B 12,2 C 20,4 D 24,8 Câu 18 Cho 11,8 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 19,1 gam muối khan Số amin bậc I ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 19 Cho HNO3 đặc nóng, dư tác dụng với chất sau S, FeCO3, CaCO3, Cu, Al2O3, FeS2, CrO Số phản ứng HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa A B C D Câu 20 Cho dãy chất sau: Glucozơ, Saccarozơ, Ala – Gly – Glu, Ala – Gly, Glixerol Số chất dãy có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam A B C D Câu 21 Cho phát biểu sau: Các chất Al, Al2O3, Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính Phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng tồn phần Dung dịch HCl có pH lớn dung dịch H2SO4 có nồng độ mol Hàm lượng cacbon gang cao thép Điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 NaCl có khí màu vàng lục catot Số phát biểu A B C D Câu 22 Xà phịng hóa hồn tồn este X (chỉ chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH, thu hỗn hợp chất hữu gồm CH3COONa, NaO – C6H4CH2OH H2O Công thức phân tử X A C11H12O4 B C9H10O4 C C10H12O4 D C11H12O3 Câu 23 Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 0,1 mol NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa dung dịch chứa 21,35 gam muối V có giá trị A 8,96 lít B 7,84 lít C 8,4 lít D 6,72 lít Trang Câu 24 Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H11NO2 Cho 15,75 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 10,2 gam chất rắn Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C D Câu 25 Hịa tan hồn tồn a mol Al2O3 vào dung dịch chứa 2a mol Ba(OH)2 thu dung dịch X Trong chất NaOH, CO2, Fe(NO3)2, NH4Cl, NaHCO3, HCl, Al, Na2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 26 Chia lượng xenlulozơ thành hai phần Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3/H2SO4, đun nóng, tách thu 35,64 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất 75% Thủy phân phần hai với hiệu suất 80%, trung hịa dung dịch sau thủy phân cho tồn lượng sản phẩm sinh tác dụng với lượng H2 dư (Ni, to) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m kg sobitol Giá trị m A 21,840 B 17,472 C 23,296 D 29,120 +Cl2 + Br2 +ddNaOH + HCl + NaOH d Câu 27 Cho dãy biến đổi sau: Cr ⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯⎯⎯⎯ →T X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2Cr2O7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư (d) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 dư (g) Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D Câu 29 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T với số thuốc thử ghi bảng sau: Chất X Dung dịch nước brom Y Z T Dung dịch Kết tủa trắng Dung dịch màu Kim loại Na Có khí màu Có khí Có khí Các chất X, Y, Z, T A Ancol etylic, stiren, phenol, axit acrylic B Ancol etylic, stiren, axit axetic, axit acrylic C Axit axetic, benzen, phenol, stiren D Axit axetic, axit fomic, stiren, axit acrylic Trang Câu 30 Một hỗn hợp X chứa 0,3 mol axetilen, 0,2 mol vinylaxetylen, 0,2 mol etilen, 0,8 mol H2 Dẫn hỗn hợp X qua Ni nung nóng thời gian thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 12,7 Dẫn Y vào dung dịch Br2 dư khối lượng Br2 phản ứng A 72 gam B 144 gam C 160 gam D 140 gam Câu 31 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Na2SO4 b mol Al2(SO4)3 Lượng kết tủa tạo biểu diễn đồ thị bên: Giá trị a A 0,03 B 0,24 C 0,08 D 0,30 Câu 32 Cho chất Etilen, vinylaxetilen, benzen, toluen, triolein, anilin, stiren, isopren Số chất tác dụng với dung dịch brom điều kiện thường là: A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%, dịng điện có cường độ không đổi) với dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết khí sinh hịa tan khơng đáng kể nước Giá trị m A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa este no, đơn chức, mạch hở thu CO2 H2O có tổng khối lượng 34,72 gam Mặt khác đun nóng 14,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y chứa ancol hỗn hợp Z chứa muối axit cacboxylic kế tiếp, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a : b A 0,6 B 1,25 C 1,20 D 1,50 Câu 35 Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, B Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 24,28 B 15,3 C 12,24 D 16,32 Câu 36 Hỗn hợp X gồm số amino axit (chỉ chứa nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : m N = 16 : Để tác dụng vừa đủ với 10,36 gam hỗn hợp X cần dùng đủ 120ml dung dịch HCl 1M Mặt khác cho 10,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 250ml dung dịch NaOH 1M cô cạn thu m gam rắn Giá trị m A 14,20 B 16,36 C 14,56 D 18,2 Trang Câu 37 Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hỗn hợp lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất) Giá trị m A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Câu 38 X, Y (MX < MY) hai peptit mạch hở, liên kết peptit Đun nóng 36,58 gam hỗn hợp E chứa X, Y este Z (C5H11O2N) với dung dịch NaOH vừa đủ, chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 0,05 mol ancol etylic hỗn hợp chứa muối -aminoaxit thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy toàn muối cần dùng 1,59 mol O2, thu CO2, H2O, N2 26,5 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E A 45,2% B 29,8% C 34,1% D 27,1% Câu 39 Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe, Cu (trong oxi chiếm 20,4255% khối lượng) Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan Y dung dịch HNO3 lỗng (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có NH4NO3) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 96,25 B 117,95 C 80,75 D 139,50 Câu 40 X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết 50 M X M Y ); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2 Mặt khác 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2 Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F gồm a gam muối A b gam muối B (MA < MB).Tỉ lệ a : b gần với giá trị sau đây? A 2,9 B 2,7 C 2,6 D 2.8 Đáp án 1-D 2-B 3-C 4-C 5-B 6-D 7-D 8-A 9-B 10-C 11-B 12-C 13-A 14-B 15-D 16-C 17-C 18-B 19-A 20-C 21-B 22-A 23-B 24-B 25-A 26-C 27-C 28-D 29-A 30-B 31-B 32-A 33-A 34-B 35-B 36-D 37-A 38-D 39-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Tính khử theo dãy điện hóa Al > Cr > Fe > Cu Câu 2: Đáp án B Trang Al2O3 chất lưỡng tính nên phản ứng với axit, kiềm Câu 3: Đáp án C CO2 khơng thể phản ứng với O2 C đạt mức OXH cao +4 Câu 4: Đáp án C Những chất có phản ứng tráng bạc: - Andehit - Tất chất có dạng HCOOR (R H, gốc hiđrocacbon, Na+, NH +4 …) - Glucozơ, fructozơ Câu 5: Đáp án B Chú ý: natricromat Na2CrO4 (dung dịch màu vàng) natriđicromat Na2Cr2O7 (dung dịch màu da cam), natricromit NaCrO2 Câu 6: Đáp án D Poli acrilonitrin hay gọi tơ olon, tơ nitron (nên thuộc loại tơ) Câu 7: Đáp án D Muối axit axit yếu chất lưỡng tính nên phản ứng với axit kiềm Câu 8: Đáp án A Các hiđroxit lưỡng tính hay gặp Cr(OH)3; Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2 Cr(OH)2 bazơ, CrO oxit bazơ, CrO3 oxit axit Câu 9: Đáp án B Các chất không chứa liên kết ion (chỉ có liên kết cộng hóa trị) khơng phản ứng với H2O (ở điều kiện thường) chất khơng điện ly Ví dụ: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, ancol… Câu 10: Đáp án C HCl phản ứng axit – bazơ với NH3 tạo muối amoni clorua Câu 11: Đáp án B Tripanmitin chất béo (trieste) có cơng thức (C15H31COO)3C3H5 phân tử chứa nguyên tố C, H, O Câu 12: Đáp án C C6 H5OH + NaOH ⎯⎯ → C5H5ONa + H2O (natriphenolat muối tan tốt nước) Câu 13: Đáp án A 24x + 56y = 10, x = 0, Đặt ẩn giải hệ bản: → x + y = 0,3 y = 0,1 %m Fe = 0,1 56 100% = 53,84% 10,4 Câu 14: Đáp án B HCO3− + OH− ⎯⎯ → CO32− + H2O Trang 0,0075 0,02 (dư) → n CO2− = 0,0075 mol Ba 2+ + CO32− ⎯⎯ → BaCO3 0,01 0,0075 → n BaCO3 = 0,0075 → m = 0, 0075 197 = 1, 4775 ( g ) Câu 15: Đáp án D Ca ( OH )2 + CO ⎯⎯ → CaCO3 + H 2O Ca ( OH )2 + SO2 ⎯⎯ → CaSO3 + H O Câu 16: Đáp án C Phenol C6H5OH (có nguyên tử H), anilin C6H5NH2 (có nguyên tử H) Câu 17: Đáp án C Nhận thấy este tạo từ axit axetic → Sau phản ứng ta có n CH3COONa = 0, 2mol Chú ý: có n NaOH d = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol mrắn = mCH3COONa + m NaOH d = 0,2.82 + 0,1.40 = 20,4 (g) Câu 18: Đáp án B Bảo toàn khối lượng → m HClpu = 19,1 − 11,8 = 7,3 ( g ) → n HClpu = 7,3 / 36,5 = 0, 2mol Do amin đơn chức nên ta có n a = n HCl = 0,2 mol → Mamin = 11,8 = 59 → CTPT : C3H9 N 0, C3H9N có đồng phân amin bậc I: CH3 – CH2 – CH2 – NH2 CH3 – CH(CH3) – NH2 Câu 19: Đáp án A Các chất S, FeCO3, Cu, FeS2, CrO đóng vai trò chất khử phản ứng với HNO3 nguyên tố chưa đạt số OXH cao + HNO3 S0 − 6e ⎯⎯⎯→ S+6 ( H 2SO ) + HNO3 Fe +2 − 1e ⎯⎯⎯→ Fe +3 + HNO3 Cu − 2e ⎯⎯⎯→ Cu +2 + HNO3 FeS2 − 15e ⎯⎯⎯→ Fe +3 + 2S+6 + HNO3 Cr +2 − 1e ⎯⎯⎯→ Cr +3 Câu 20: Đáp án C Đáp án gồm: glucozơ, saccarozơ, glixerol Các chất hữu phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam là: - Ancol đa chức có nhóm –OH kề - Axit cacboxylic Chú ý: tripeptit phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức tím (phản ứng màu buire) Trang Câu 21: Đáp án B Số phát biểu gồm (2) (3) (4) (1) Sai khơng có khái niệm “Kim loại lưỡng tính” (5) Sai khí Cl2 anot Câu 22: Đáp án A X + NaOH ⎯⎯ → CH3COONa + NaO − C6 H4CH2OH + H2O Kết hợp kiện X chứa nhóm chức Este → X CH3COOC6 H 4CH 2OCOCH Câu 23: Đáp án B Nhận xét: kết tủa BaCO3, dung dịch chứa muối Na2CO3, NaHCO3 Ba(HCO3)2 - Biện luận: dung dịch có muối Na2CO3 NaHCO3 (khoảng giá trị coi muối có Na2CO3 NaHCO3), điều vô lý theo đề Vậy muối gồm Ba 2+ , Na + , HCO3− (đã có Ba 2+ khơng thể có CO32− dung dịch) Na + = 0,1mol 2+ BTĐT :0,1 + 2a = b a = 0,05 mol → → Ba = a BTKL : m muèi = 0,1 23 + 137a + 61b = 21,35 b = 0,2 HCO − = b mol BTNT Ba → n BaCO3 = 0,2 − 0,05 = 0,15 BTNT C → n CO2 = 0,15 + 0,2 = 0,35 V = 7,84lit Câu 24: Đáp án B kX = ( 4.2 + + 1) −11 = → chắn X muối amoni (Nếu X hợp chất có liên kết cộng hóa trị, phân tử có nguyên tử O, lại phản ứng với NaOH nên nhóm este → k , vơ lí) X có 2O, nên X muối amoni axit cacboxylic → mơ hình X BTNT Ag → n AgNO3 = n AgCl + n Ag = 0,36 + 0,015 = 0,375 ( mol ) RCOO − H N + R '+ NaOH ⎯⎯ → RCOONa + R ' NH + H 2O → n muèi = n X = 15,75 10,2 = 0,15 ( mol ) → M muèi = = 68 ( HCOONa ) 105 0,15 → công thức cấu tạo X thỏa mãn là: HCOOH NCH CH CH HCOONH ( CH )3 HCOOH NCH ( CH )2 HCOOH N ( CH ) CH 2CH → chọn B Câu 25: Đáp án A Sau hòa tan a mol Al2O3 vào 2a mol Ba(OH)2: Trang Al2O3 + Ba ( OH )2 ⎯⎯ → Ba ( AlO2 )2 + H 2O Ba ( AlO2 )2 : a → X Ba ( OH )2 : a + Vậy số chất tác dụng với dung dịch X gồm: CO2, Fe(NO3)2, NH4Cl, NaHCO3, HCl, Al Na2CO3 Các phương trình phản ứng: CO2 + Ba ( OH )2 ⎯⎯ → BaCO3 + H 2O CO2 + H 2O + Ba ( AlO2 )2 ⎯⎯ → Ba ( HCO3 )2 + Al ( OH )3 Fe ( NO3 )2 + Ba ( OH )2 ⎯⎯ → Fe ( OH )2 + Ba ( NO3 )2 NH 4Cl + Ba ( OH )2 ⎯⎯ → BaCl + NH + H 2O 2NH 4Cl + 2H 2O + Ba ( AlO )2 ⎯⎯ → 2NH + 2Al ( OH )3 + BaCl 2NaHCO3 + Ba ( OH )2 ⎯⎯ → BaCO3 + Na 2CO3 ( hc NaOH ) + 2H 2O HCl + Ba ( OH )2 ⎯⎯ → BaCl2 + H 2O 2HCl + 2H 2O + Ba ( AlO2 )2 ⎯⎯ → BaCl + 2Al ( OH )3 2Al + 2H 2O + Ba ( OH )2 ⎯⎯ → Ba ( AlO )2 + 3H Na 2CO3 + Ba ( OH )2 ⎯⎯ → BaCO3 +2NaCl Na 2CO3 + Ba ( AlO2 )2 ⎯⎯ → 2NaAlO2 + BaCO3 Câu 26: Đáp án C Ở phần ta có phản ứng: H 2SO4 ,t C6 H 7O2 ( OH )3 + 3HNO3 ⎯⎯⎯⎯ → C6 H 7O ( NO3 )3 + 3H 2O H =0,75 o n C6 H7O2 ( NO3 ) = 35,64 = 0,12 mol → n xenlulozo = 0,12 / 0,75 = 0,16 mol 297 H ,t → C6 H12O6 Phần thủy phân xenlulozơ ta có phản ứng C6 H10O5 + H 2O ⎯⎯⎯ H =0,8 o → n AgCl = 2n Cl2 = 0,03.2 = 0,06 → n Ag = o 53,28 − 143,5.0,36 = 0,015mol 108 → msobitol = 0,128 182 = 23,296gam Câu 27: Đáp án C Cr + 2HCl ⎯⎯ → CrCl + H CrCl + Cl ⎯⎯ → CrCl3 CrCl3 + 4NaOH( d ) ⎯⎯ → NaCrO2 + 3NaCl + 2H O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH ⎯⎯ → 2Na CrO4 + 6NaBr + 4H 2O Câu 28: Đáp án D Ta có phản ứng sau: Trang → NaHCO + NaCl ( a ) → HCl + Na 2CO3 ⎯⎯ → NaCl + NaClO + H 2O ( b ) → Cl2 + 2NaOH ⎯⎯ → 9Fe ( NO3 )3 + NO + 14H 2O ( c ) → 3Fe3O4 + 28HNO3 ⎯⎯ → FeSO + Fe ( SO )3 + 4H 2O ( d ) → Fe3O4 + H 2SO4 ⎯⎯ → Na 2CO + CaCO3 +2H 2O ( e ) → 2NaOH + Ca ( HCO3 )2 ⎯⎯ → 3BaSO +2Al ( OH )3 ( g ) → 3Ba ( OH )2 + Al2 (SO4 )3 ⎯⎯ Sau đó: Ba ( OH )2 d + 2Al ( OH )3 ⎯⎯ → Ba ( AlO2 )2 + 4H2O → Thí nghiệm (a) (b) (d) (e) (g) tạo muối Câu 29: Đáp án A Vì Y làm màu nước brom → Loại C Z có tạo kết tủa với nước brom → Loại B D Câu 30: Đáp án B Sơ đồ ta có 1,5( mol ) C2 H : 0,3 C H : 0, C x H y X 4 → Y M Y = 12, 7.2 = 25, H C2 H : 0, H : 0,8 25,4g Bảo toàn khối lượng: mX = mY = 25, 4g → n Y = 25, = 1mol 25, → n H2 ph¶n øng = n X − n Y = 1,5 − = 0,5 ( mol ) Bảo toàn mol → n = 2nC2H2 + 3nC4H4 + nC2H4 = nH2 ph¶n øng + nBr2 2.0,3 + 3.0,2 + 0,2 = 0,5 + n Br2 → n Br2 ph¶n øng = 0,9 mol → m Br2 ph¶n øng = 0,9.160 = 144gam Câu 31: Đáp án B Ta có sơ đồ phản ứng sau Na 2SO : a BaSO : a + 3b + Ba ( OH )2 → Al2 ( SO )3 : b Al ( OH )3 : 2b BaSO : a + 3b BaSO : a + 3b + Ba ( OH )2 → Ba ( AlO )2 : b Al ( OH )3 : 2b + Từ sơ đồ ta có hệ phương trình: 69,9 = 0,3 (1) 233 - Biểu diễn phương trình theo số mol BaSO4 : a + 3b = - Biểu diễn phương trình định luật bảo toàn Ba: a + 3b + b = a + 4b = 0,32 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có a = n Na2SO4 = 0, 24mol Trang 10 Câu 32: Đáp án A Số chất tác dụng với dung dịch brom điều kiện thường gồm: Eliten, vinylaxetilen, triolein, anilin, stiren isopren Câu 33: Đáp án A Khối lượng dung dịch giảm gồm: CuCl2 : 0,075mol CuO : 14,125 − 0,075 ( 64 + 71) = 0,05mol 80 Dung dịch Y chứa CuSO4: 0,2 – 0,075 – 0,05 = 0,075 mol; H2SO4: 0,125 mol (bảo tồn nhóm SO24− ) Khi cho 15 gam bột Fe xảy phản ứng Fe + H 2SO4 ⎯⎯ → FeSO4 + H Fe + CuSO4 ⎯⎯ → FeSO4 + Cu Khối lượng chất rắn thu gồm Cu: 0,075 mol Fe dư: 15 – 0,075.56 – 0,125.56 = 3,8 gam → m = 0,075.64 + 3,8 = 8,6 (gam) Câu 34: Đáp án B X chứa este no, đơn chức, mạch hở thu CO2 số mol H2O 34,72 = 0,56 mol 44 + 18 + m H2O − m X = 34,72 − 14,24 = 20,18 → n O2 = 0,64mol → n CO2 = n H2O = → m O2 = m CO2 BTNT O 2n X + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O → n X = →C= n CO2 nX = 0,56.2 + 0,56 − 0,64.2 = 0,2 mol 0,56 = 2,8 → X chứa este HCOOCH3 (x mol) CH3COOC2H5 (y mol) 0, x + y = 0, x = 0,12 Ta có hệ → 60x + 88y = 14, 24 y = 0, 08 a = mHCOONa = 0,12.68 = 8,16gam b = mCH3COONa = 0, 08.82 = 6,56gam a / b = 8,16 / 6,56 = 1, 244 Câu 35: Đáp án B n O(X) = 86,3.0,1947 1,05 = 1,05 ( mol ) → n Al2O3 = n O = = 0,35 ( mol ) 16 3 Sơ đồ H2O → OH − + H → n OH− = 2n H2 = 1, mol = tổng số mol điện tích âm dung dịch Y n H+ = 3,2.0, 75 = 2, ( mol ) n AlO− = 2n Al2O3 = 2.0,35 = 0, ( BTNT : Al ) → Y n OH− ( d ) = 1,2 − 0, = 0,5mol Trang 11 H + + OH − → H 2O → sau phản ứng trung hòa n H+ = 2, − 0,5 = 1,9 mol n AlO− → Al ( OH )3 bị hịa tan 0,5 0,5 Cơng thức tính nhanh: → n H+ = 4n AlO− − 3n Al( OH ) → n Al( OH) = 3 4.0,7 − 1,9 = 0,3 ( mol ) → n Al2O3 = n Al( OH ) = 0,15 → mAl2O3 = 102.0,15 = 15,3 ( g ) Câu 36: Đáp án D Ta có: mO : m N = 16 : → n O : n N = 16 : = :1 → số nguyên tử O gấp đôi số nguyên tử N nên X gồm 16 14 a.a có nhóm − NH nhóm −COOH → n X = n HCl = 0,12 = n NaOH = n H2O (tạo thành) → BTKL ta có: mrắn = 10,36 + 0,25.40 – 0,12.18 =18,2 gam Câu 37: Đáp án A O 0,06 mol chạy hết vào H2O → n HCl = 2n H2O ( BTNT : H ) = 4n O2 ( BTNT : O ) = 4.0, 06 = 0, 24 mol → n HCl dùng (dư 25%) = 1,25.0,24 = 0,3 mol 0,06mol 0,3mol O2 Ag HCl Quá trình: Fe + → + Fe ( NO3 )3 + NO + H 2O 0,015mol mgam Cl2 AgNO3 AgCl 0,15mol 0,03mol 53,28gam Sơ đồ: 2H + + O2− → H 2O 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O n H2O (cả trình) = n HCl( BTNT:Cl) = 0,15mol = n O( oxit ) + 2n NO = 0,06.2( BTNT:O) + 2n NO → n NO = 0, 015 mol BTNTCl → n AgCl = 2n Cl2 + n HCl = 0,03.2 + 0,3 = 0,36mol Cl− vào hết AgCl ⎯⎯⎯⎯ 53, 28 − 143,5.0,36 = 0, 015 mol 108 BTNT Ag → n AgNO3 = n AgCl + n Ag = 0,36 + 0, 015 = 0,375 ( mol ) → n Ag = BTNT N → n AgNO3 = 3n Fe( NO3 ) + n NO → n Fe( NO3 ) = → n Fe = 0,12 → m = 0,12.56 = 6, 72 ( g ) 0,375 − 0, 015 = 0,12 mol Câu 38: Đáp án D Thủy phân E gồm peptit este → ancol C2H5OH muối − aminoaxit → Z chắn este ancol etylic với − aminoaxit → Z có mơ hình H2N–R–COOC2H5 → R C2H4 (– CH(CH3) –) → Z este Ala với ancol etylic: H2N– CH(CH3) – COOC2H5 Trang 12 C2 H 3ON : x mol Peptit X mol CH : y quy ®ỉi → Peptit Y ⎯⎯⎯→ mol C2 H 5OH : 0,05 quy ®ỉi mol Este Z ⎯⎯⎯→ C2 H 3ON + CH + C2 H 5OH H 2O : z = n X + n Y Alanyl C H O NNa : x mol NaOH + C H 5OH + H O ⎯⎯⎯ → muối mol CH : y Đốt muối O2: 2C2 H O NNa + 4,5O ⎯⎯ → 3CO + 4H 2O + Na 2CO3 CH + 1,5O ⎯⎯ → CO + H 2O m = 57x + 14y + 46.0, 05 + 18z = 36,58 x = 0,5 E → n O2 = 2, 25x + 1,5y = 1,59 → y = 0,31 z = 0, 08 BNNT Na n C H O NNa = 2n Na CO → x = 26,5 = 0,5 2 106 n Z = n C2 H5OH = 0,05 = n C2 H3ONZ n H2O = n X + n Y = 0,08 n Gly = x − y = 0, n 1,31 → n C( muèi ) = 2x + y = 2.0,5 + 0,31 = 1,31 → C = C = = 2,62 → − a.a : Gly & Ala → n muèi 0,5 n Ala = y = 0,31 n C2 H3NO(X ,Y ) 0,45 n = = 5,625 → X & Y6 C2 H NOX,Y = x − n C2 H 3ONZ = 0,5 − 0,05 = 0,45 → sè m¾t xÝch TB = nX + nY 0,08 n Gly = 0,03u + 0,05v = 0,19 mol a + b = 0,08 a = 0,03 X : ( Gly )u ( Ala )5−u : 0,03 n X5 = a → 5a + 6b → → → hay : 3u + 5v = 19 mol = 5,625 n = b b = 0,05 Y : Gly Ala : 0,05 ( ) ( ) Y 0,08 v 6− v u = 3, v = Chú ý: n Gly nằm hết peptit X, Y n Ala nằm X, Y, Z %m X = 0,03 ( 75.3 + 89.2 − 18.4 ) 100% = 27,14% 36,58 Câu 39: Đáp án B n O( X) = 35, 25.20, 4255% = 0, 45mol , n CO = 0,3mol , M Z = 18.2 = 36( g/mol) 16.100% mol n Z = n CO + n CO2 = 0,3 n CO = 0,15 X + CO → → → n O (bị khử) = 0,15 mol mol 28n CO + 44n CO2 = 0,3.36 n CO2 = 0,15 Trang 13 → n O( Y ) = n O( X ) − 0,15 = 0,3mol Z n NO + n N 2O = 0,2 4,48 30n + 44n = ,16,75.2 NO N 2O 22,4 n NO = 0,15mol → n NO− (muèi) = 2n O( Y ) + 3n NO + 8n N 2O = 1,45 n = 0,05mol N O m (100% − 20,4255% ) → m KL = X = 28,05 ( g ) 100% → m muèi = m KL + m NO− = 28,05 + 62.1,45 = 117,95 ( g ) Chú ý: Các công thức tính nhanh cho tốn HNO3 vũ khí lợi hại n HNO3 = 2n O + 2n NO2 + 4n NO + 10n N2O + 12n N2 + 10n NH4 NO3 n HNO3 = 2n O + (số e nhận + số nguyên tử N (trong sản phẩm khử)) nsản phẩm khử ( ) mmuối = mkim loại + 62 2n O + n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 10n N2 + 8n NH4 NO3 + 80n NH4 NO3 Câu 40: Đáp án B M X 50 → X HCOOH 60x + 146y + 14z + 2t = 13,12 CH 3COOH : x mol n = 2x + 6,5y + 1,5z + 0,5t = 0,5 x = 0,16 mol y = 0,02 O2 ( CH 3COO )2 C2 H : y quy ®ỉi E ⎯⎯⎯→ → n KOH = x + 2y = 0,2 → mol CH : z n z = 0,05 x + y 0,36 H : t mol = − n ( t ) E = = t = −0,05 −t 0,1 n n CH3COOK = x + 2y = 0,2 sè → muối n CH2 = 0,05 ⎯⎯⎯ → ghép chất n H2 = −0,05 CH = CHCOOK → n CH2 =CHCOOK = n CH2 = −n H2 = 0, 05 CH 3COOK → n CH3COOK = 0, − n CH2 =CHCOOK = 0,15 Chú ý: ghép chất dễ thấy giá trị số mol nhóm CH2 = giá trị số mol nhóm H2, nên ta ghép nhóm CH2 bớt nhóm H2 (số mol âm) vào phân tử axit CH3COOH, ta CH2=CH-COOH → mCH3COOK a 0,15.98 = = = 2, 672 b mCH2 =CHCOOK 0, 05.110 Trang 14 ĐỀ SỐ 16 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại sau tan dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Cr B Cu C Fe D Al Câu Cho chất sau: CH3COOH, C2H5OH, HCOOCH3, HCOOH Chất có nhiệt độ sơi thấp A CH3COOH B C2H5OH C HCOOCH3 D HCOOH Câu Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B Al2(SO4)3 C KNO3 D CuCl2 Câu Phenol khơng có khả phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch NaCl B Nước Br2 C Dung dịch NaOH D Kim loại Na Câu Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Dẫn nhiệt B Cứng C Dẫn điện D Ánh kim Câu “Nước đá khô” khơng nóng chảy mà dễ thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô, tiện cho việc bảo quản thực phẩm “Nước đá khô” A CO rắn B SO2 rắn C CO2 rắn D H2O rắn Câu Phương trình hóa học sau không đúng? t A SiO2 + 2C ⎯⎯ → Si + 2CO B SiO2 + 4HCl ⎯⎯ → SiCl + 2H2O t C SiO2 + 2Mg ⎯⎯ → 2MgO + Si D SiO2 + 4HF ⎯⎯ → SiF4 + 2H2O Câu Polime điều chế phản ứng trùng hợp A nilon-6,6 B poli(etylen-terephtalat) C xenlulozơ triaxetat D polietilen Câu Nước cứng có chứa nhiều ion A K+, Na+ B Zn2+,Al3+ C Cu2+, Fe2+ D Ca2+, Mg2+ Câu 10 Trong số kim loại sau: Ag, Cu, Au, Al Kim loại có độ dẫn điện tốt điều kiện thường A Al B Au C Ag D Cu C C2H5OH D C2H6 Câu 11 Chất sau hiđrocacbon? A C2H5NH2 B CH3COOH Câu 12 Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 A hematit, pirit, manhetit, xiđerit B xiđerit, manhetit, pirit, hematit C pirit, hematit, manhetit, xiđerit D xiđerit, hematit, manhetit, pirit Trang Câu 13 Cho chất sau: etilen, axetilen, buta-1,3-đien, benzen, toluen, stiren, metyl metacrylat Số chất làm nhạt màu nước brom điều kiện thường A B C D Câu 14 Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, FeCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (1) (2) Khí (4) Có kết tủa (5) (2) (4) Khí Có kết tủa (5) Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Các dung dịch (1), (3), (5) là: A H2SO4, FeCl2, BaCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C H2SO4, NaOH, FeCl2 D Na2CO3, FeCl2, BaCl2 Câu 15 Cho sơ đồ phản ứng: (1) X (C5H8O2) + NaOH → X1 (muối) + X2 (2) Y (C5H8O2) + NaOH → Y1 (muối) + Y2 Biết X1 Y1 có số nguyên tử cacbon; X1 có phản ứng với nước brom, cịn Y1 khơng X2 Y2 có tính chất hóa học giống A bị khử H2 (t°, Ni) B bị oxi hóa O2 (xúc tác) thành axit cacboxylic C tác dụng với Na D tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 (t°) Câu 16 Đây thí nghiệm điều chế thu khí gì? A C2H2 B C3H8 C H2 D CH4 Câu 17 Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) Khí X A CO2 B SO2 C CO D NO2 Câu 18 Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+ ; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- x mol NO3- Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 44,4 B 48,9 C 68,6 D 53,7 Câu 19 Phát biểu sau không đúng? A Đốt cháy a mol triolein thu b mol CO2 c mol H2O, b – c = 6a B Etyl fomat làm màu dung dịch nước brom có phản ứng tráng bạc C Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm metyl axetat etyl axetat thu số mol CO2 số mol H2O D Tripanmitin, tristearin chất rắn điều kiện thường Trang Câu 20 Có chất sau: Na2O, NaCl, Na2CO3, NaNO3, Na2SO4 Có chất mà phản ứng tạo NaOH? A B C D Câu 21 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T, kết trình bày bảng đây: X Y Z T Nước brom Không màu Mất màu Không màu Không màu Nước Tách lớp Tách lớp Dung dịch đồng Dung dịch đồng nhất Khơng có kết tủa Khơng kết tủa Có kết tủa Khơng có kết tủa Dung dịch AgNO3/NH3 X, Y, Z, T là: A Axit aminoaxetic, glucozơ, fructozơ, etyl axetat B Etyl axetat, anilin, axit aminoaxetic, fructozơ C Etyl axetat, anilin, fructozơ, axit aminoaxetic D Etyl axetat, fructozơ, glucozơ, axit aminoaxetic Câu 22 Cho dãy chất: H2NCH2COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH, CH3COONH3C2H5, C6H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH HCl A B C D Câu 23 Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A 4,48 lít B 8,19 lít C 7,33 lít D 6,23 lít Câu 24 Cho m gam glucozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu A 60 gam B 40 gam C 80 gam D 20 gam Câu 25 Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 mol dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20 gam chất rắn Z dung dịch E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp oxit Nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,12M 0,3M B 0,24M 0,5M C 0,24M 0,6M D 0,12M 0,36M Câu 26 Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm metyl fomat phenyl axetat (tỉ lệ mol tương ứng 1:2) tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m Trang A 28,6 B 25,2 C 23,2 D 11,6 Câu 27 Hỗn hợp X gồm etilen hiđro có tỉ khối so với hiđro 4,25 Dẫn X qua Ni nung nóng hỗn hợp Y (hiệu suất 75%) Tỉ khối Y so với hiđro A 5,52 B 6,20 C 5,23 D 5,80 Câu 28 X có cơng thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 29 Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M Thể tích (ở đktc) hỗn hợp khí CO H2 tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X A 3,36 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 30 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 17,48 B 15,76 C 13,42 D 11,08 Câu 31 Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ, thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl m gam CaCl2 Giá trị m A 19,98 B 33,3 C 13,32 D 15,54 Câu 32 Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 76,81 B 70,33 C 78,97 D 83,29 Câu 33 Lấy m gam hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhơm Để nguội sản phẩm sau chia thành hai phần không Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) phần khơng tan có khối lượng 44,8% khối lượng phần Phần hịa tan hồn tồn dung dịch HCl thu 2,688 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m Trang A 57,5 B 50,54 C 83,21 D 53,2 Câu 34 Xà phịng hóa hồn toàn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 24,72 gam chất lỏng X 10,08 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y, thu CO2, H2O 8,97 gam muối cacbonat khan Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu 12,768 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y có giá trị gần với A 85,0 B 85,5 C 84,0 D 83,0 Câu 35 Cho hỗn hợp gồm Cu2S FeS2 tác dụng hết với dung dịch chứa 0,52 mol HNO3, thu dung dịch X (khơng chứa NH4+) hỗn hợp khí gồm NO 0,3 mol NO2 Để tác dụng hết với chất X cần dùng 260 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng lọc kết tủa nung khơng khí tới khối lượng không đổi thu 6,4 gam chất rắn Tổng khối lượng chất tan có dung dịch X gần với giá trị sau đây? A 21,0 B 19,0 C 18,0 D 20,0 Câu 36 Đốt cháy este chức mạch hở X (được tạo từ axit cacboxylic no, đa chức, phân tử X khơng có liên kết ) thu tổng thể tích CO2 H2O gấp 5/3 lần thể tích O2 cần dùng Lấy 21,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị lớn m A 28,0 B 24,8 C 24,1 D 26,2 Câu 37 Hỗn hợp X gồm Na2SO3, CuO, CuCO3 Hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M vừa đủ, thu dung dịch Y chứa (m + 8,475) gam chất tan gồm muối clorua sunfat trung hịa; 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 27,6 Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến lượng Cu2+ lại 6% lượng Cu2+ dung dịch Y dừng lại thu dung dịch Z Cho 0,14m gam Fe vào dung dịch Z đến phản ứng kết thúc thu m1 gam chất rắn Giá trị m1 A 4,9216 B 4,5118 C 4,6048 D 4,7224 Câu 38 Hịa tan hồn tồn 5,22 gam hỗn hợp bột M gồm Mg, MgO, Mg(OH)2, MgCO3, Mg(NO3)2 lượng vừa đủ 0,26 mol HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 0,448 lít hỗn hợp khí gồm N2O CO2 Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 6,96 gam kết tủa màu trắng Phần trăm theo khối lượng Mg(OH)2 hỗn hợp đầu gần A 44,44% B 22,22% C 11,11% D 33,33% Câu 39 Cho hỗn hợp X chứa hai peptit M Q tạo hai amino axit no, chứa nhóm – COOH nhóm – NH2 Tổng số nguyên tử O M Q 14 Trong M Q có số liên kết peptit khơng nhỏ Cứ 0,25 mol X tác dụng hoàn toàn với KOH (đun nóng) thấy có 1,65 mol KOH phản ứng thu m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 54,525 gam X cho sản phẩm hấp thụ hồn tồn vào bình chứa Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 120,375 gam Giá trị m A 187,25 B 196,95 C 226,65 D 213,75 Trang Câu 40 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm glyxin alanin thu m1 gam hỗn hợp Y gồm đipeptit mạch hở Nếu đun nóng 2m gam X thu m2 gam hỗn hợp Z gồm tripeptit mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m1 gam Y thu 0,72 mol H2O; đốt cháy hồn tồn m2 gam Z thu 1,34 mol H2O Giá trị m A 24,18 gam B 24,60 gam C 24,74 gam D 24,46 gam Đáp án 1-B 2-C 3-A 4-A 5-B 6-C 7-B 8-D 9-D 10-C 11-D 12-D 13-B 14-C 15-B 16-A 17-C 18-D 19-A 20-B 21-C 22-B 23-A 24-C 25-A 26-B 27-C 28-A 29-A 30-D 31-D 32-C 33-A 34-D 35-B 36-D 37-C 38-C 39-B 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động với HNO3 đặc nguội Câu 2: Đáp án C Ghi nhớ: yếu tố quan trọng so sánh nhiệt độ sôi liên kết hiđro, yếu tố phụ thứ so sánh phân tử khối (nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với M) t so axit t so ancol t so este + Nếu chất có phân tử khối gần nhau, chất có liên kết hiđro có nhiệt độ sơi cao chất khơng có liên kết hiđro (axit, ancol, nước chất có liên kết hiđro) + Chất có phân tử khối lớn nhiệt độ sơi cao Câu 3: Đáp án A Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch bazơ tan (kiềm) Al ( OH )3 + 3HCl → AlCl3 + 3H O Al ( OH )3 + NaOH → NaAlO2 + 2H O Câu 4: Đáp án A Phenol có tính axit (yếu) nên phản ứng với NaOH, Na Phenol có phản ứng với nhân thơm với Br2 Phenol khơng thể tính chất với NaCl Câu 5: Đáp án B Tính chất vật lí chung kim loại bao gồm: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim → tính cứng khơng phải tính chất vật lí chung kim loại Câu 6: Đáp án C “Nước đá khô” CO2 thể rắn (khi hạ nhiệt độ thấp khí CO2 hóa rắn) Trang Câu 7: Đáp án B SiO2 tác dụng với dung dịch HF (phản ứng khắc thủy tinh) không tác dụng với dung dịch HCl Câu 8: Đáp án D A, B: điều chế phản ứng trùng ngưng (polime tổng hợp) C: nguồn gốc từ xenlulozơ (polime bán tổng hợp, hay polime nhân tạo) trïng hỵp D: nCH2 = CH2 ⎯⎯⎯⎯ → [ CH2 − CH2 ] Câu 9: Đáp án D Nước cứng chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+, nước mềm nước không chứa chứa cation Ca2+, Mg2+ Câu 10: Đáp án C Thứ tự dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 11: Đáp án D C2H6 chứa hai nguyên tố C H, nên thuộc loại hiđrocacbon (nhóm ankan – CnH2n+2) Câu 12: Đáp án D Các loại quặng chứa Fe FeCO3: quặng xiderit FeS2: quặng pirit Fe2O3: quặng hematit Fe3O4: quặng manhetit Câu 13: Đáp án B Các chất làm màu nước Br2 phân tử có liên kết đơi C=C (kiểu anken), C C (kiểu ankin), nhóm CH=O Vậy etilen, axetilen, buta-1,3-đien, stiren, metyl metacrylat làm màu nước Br2 Câu 14: Đáp án C (1) H2SO4; (2) Na2CO3; (3) NaOH; (4) BaCl2; (5) FeCl2 Các phản ứng sau: (1) + ( ) : H 2SO + Na CO3 → Na 2SO + H O + CO2 (1) + ( ) : H 2SO + BaCl → BaSO + 2NaCl ( ) + ( ) : Na CO3 + BaCl → BaCO3 + 2NaCl (2) + ( 5) : Na CO3 + FeCl → FeCO3 + 2NaCl Câu 15: Đáp án B Nhận xét: - X, Y phản ứng với NaOH tạo muối chất nên X, Y este - X1 Y1 muối, có số C mà X1 có phản ứng với nước Br2 cịn Y1 khơng phản ứng → X1 có chứa liên kết đơi, Y1 không chứa liên kết đôi Trang X: CH2=CHCOOCH2-CH3 Y: CH3-CH2COOCH=CH2 X1: CH2=CHCOONa Y1: CH3-CH2COONa X2: CH3-CH2-OH Y2: CH3CHO Tính chất hóa học giống X2 Y2 là: lªn men C H5OH + O2 ⎯⎯⎯→ CH3COOH + H2O Mn2+ ,t O2 ⎯⎯⎯→ CH3COOH CH3CHO + Câu 16: Đáp án A Phản ứng điều chế axetilen phịng thí nghiệm CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ Câu 17: Đáp án C Than đá có thành phần C, sản phẩm cháy có khí CO khí độc với sức khỏe người, CO2 khơng phải khí độc CO t C + O2 ⎯⎯ → CO Câu 18: Đáp án D BTĐT : nNO− = nNa+ + 2nBa2+ + 2nMg2+ − nCl− = 0,3.1 + 0,1.2 + 0,05.2 − 0,2.1 = 0,4 mol → mmuèi = mNa+ + mBa2+ + mMg2+ + mCl− + mNO− = 0,3.23 + 0,1.137 + 0,05.24 + 0,2.35,5 + 0,4.62 = 53,7 gam Câu 19: Đáp án A A sai vì: + O2 Mối quan hệ đốt hợp chất hữu X có dạng C x HyOz : X ⎯⎯ ⎯ → CO2 + H2O Ta có: n X = n CO2 − n H2O kX −1 với k X = k gèc + k chøc = + = (triolein (C17H33COO)3C3H5, gốc C17H33– có liên kết đơi C=C nên k gèc = , có nhóm chức este nên k chøc = ) Áp dụng n X = a = n CO2 − n H2O kX −1 = b−c → b − c = 5a −1 Câu 20: Đáp án B Các chất Na2O, NaCl, Na2CO3, Na2SO4 Na O + H O → 2NaOH dpdd 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯ → 2NaOH + H2 + Cl2 mnx Trang Na CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3 Na 2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4 Câu 21: Đáp án C Nhận xét X (axit amino axetic) không tan nước (tách lớp) → loại A Z (axit aminoaxetic) tạo kết tủa phản ứng với AgNO3 / NH3 → loại B Y (fructozơ) làm màu nước Br2 → loại D → Đáp án C Câu 22: Đáp án B Các chất hữu vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH gồm: - Amino axit - Muối amoni axit yếu - Peptit → H2NCH2COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH, CH3COONH3C2H5 Câu 23: Đáp án A BTNT [Fe]: n Fe = n FeSO4 7H2O = 55,6 / 278 = 0,2 mol n H2 = n Fe = 0,2 mol → VH2 = 0,2.22, = 4, 48 lÝt Câu 24: Đáp án C Sơ đồ + AgNO3 / NH C H12 O6 ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2Ag 86, lªn men = 0,8 ( mol ) C H12 O6 ⎯⎯⎯→ 2CO → n CaCO3 = n CO2 = 2n Glucozo = n Ag = 108 Ca(OH)2 d CO ⎯⎯⎯⎯→ CaCO3 → m CaCO3 = 0,8.100 = 80 gam Câu 25: Đáp án A Thø tù xuÊt hiÖn muèi Quy tắc: Mg, Fe,Cu, Ag → nung kết tủa oxit kim loại (MgO Fe2O3) Thø tù xt hiƯn kim lo¹i → E cịn muối: Mg(NO3)2 & Fe(NO3)2 (khơng thể có Fe(NO3)3 kim loại có Cu, Ag) Tính khử Mg > Fe → chắn Mg phản ứng hết n MgO = n Mg = 0,15 → 8, − 40.0,15 = 0,03 → n Fe d = 0,1 − 0,03 = 0,07 n Fe ph ¶ n øng = 2.n Fe2O3 = 160 n AgNO3 = x Đặt ẩn → n Cu(NO3 )2 = y Trang mZ = mFed + mAg + mCu → 0,07.56 + 108x + 64y = 20 (1) BT mol e : 2nMg pø + 2n Fe pø = nAg + 2nCu → 2.0,15 + 2.0,03 = x + 2y (2) Giải (1) (2) → x = 0,06; y = 0,15 C M AgNO3 = 0,06 = 0,12M 0,5 C M Cu(NO3 )2 = 0,15 = 0,3M 0,5 Câu 26: Đáp án B x n HCOOCH3 = x x = 0,05 = → y → Hỗn hợp X n CH3COOC H5 = y 60x + 136y = 16,6 y = 0,1 HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH 0,05 0,05 0,05 mol CH3COOC H5 + 2NaOH → CH3COONa + C H5ONa + H2 O 0,1 0,2 0,1 0,1 mol Chất rắn gồm: HCOONa ( 0,05mol ) CH3COONa ( 0,1mol ) → m = 0,05.68 + 0,1.82 + 0,1.116 + 0,05.40 = 25,2 gam C H 5ONa ( 0,1mol ) NaOH d 0,3 − 0,05 − 0,2 = 0,05 mol ( ) Câu 27: Đáp án C n C H4 = x 28x + 2y →M= = 4,25.2 = 8,5 → y = 3x Hỗn hợp X → x+y n H2 = y Giả sử hỗn hợp đầu có mol C2H4 mol H2 → hiệu suất tính theo C2H4 H2 dư n H2 pø = n C2 H4 pø = 75% = 0,75mol 100% n Y = n X − n H2 pø = − 0,75 = 3,25 mol n Y = n X − n H2 pø = − 0,75 = 3,25 mol → 4.8,5 136 = → d Y/ H2 = 5,23 BTKL : m X = m Y → n X M X = n Y M Y → M Y = 3,25 13 Câu 28: Đáp án A Chú ý có amin sau thể khí điều kiện thường: CH3NH2, (CH3)2NH, (CH3)3N C2H5NH2, ngồi NH3 – khơng phải amin khí điều kiện thường k C H14 O3N2 = ( 4.2 + + ) − 14 = −1 = − i đó: Trang 10 : số liên kết pi cơng thức cấu tạo (hay hiểu số liên kết đôi công thức cấu - tạo) - i: số liên kết ion công thức cấu tạo Nhận xét, gốc axit có nguyên tử O gốc NO3− ,HCO3− ,CO32− , gốc cơng thức cấu tạo có liên kết pi → = → i = → gốc có liên kết ion CO32− Mơ hình X ( RNH3+ ) CO32 − ( RNH3+ ) ( ) ( → RNH3+ CO32 − RNH3+ ) 3 + → ( CH3 )3 NH + CO32− NH +4 CH3NH3+ CO32 − C H 5NH3+ → R + R = C 3H8 = 1 + → CH3NH3+ CO32 − ( CH3 ) NH2+ ( ( ) ) ( ) Câu 29: Đáp án A Nhận xét, phản ứng oxit axit H+cướp O oxit để tạo thành H2O → n H+ = 2nO(oxit ) Trong phản ứng khử oxit CO, H2 khí cướp O oxit để tạo thành CO2 H2O → nCO+H2 = nO(oxit ) n H+ = 2n H2SO4 + nHCl = 0,1.2 + 0,1 = 0,3 ( mol ) → nCO+ H2 = nO( oxit ) = n H+ = 0,15 ( mol ) → V = 0,15.22,4 = 3,36 ( lÝt ) Câu 30: Đáp án D Giai đoạn 1: Anot : 2Cl − − 2e → Cl2 Catot : Cu2+ + 2e → Cu Khí Cl2 → nCl− = 2nCl2 = 2.0,04 = 0,08 ( mol ) = ne → n Cu2+ = n e = 0,04 ( mol ) = n CuSO4 Giai đoạn : độ dốc đồ thị lớn giai đoạn nên có Cl2 H2 thoát ra, Cl- bị điện phân hết Anot : 2Cl − − 2e → Cl Catot : H O + e → OH − + H 2 Gọi n Cl2 = n e = n H2 = x ( mol ) → n e = 2x ( mol ) Giai đoạn : H2O bị điện phân cực, khí sinh H2 O2 Trang 11 Anot : H O − 2e → 2H + + O 2 Catot : H O + e → OH − + H 2 Gọi n O2 n e = 4n O2 = 4y =y→ n H2 = n e = 2y = n Cl2 (gđ1) + n Cl2 (gđ ) + n H2 (gđ ) + n H2 (gđ 3) + n O2 (gđ 3) = 0,04 + x + x + y + 2y = 0,21 mol khÝ Sau 3,5a giây số mol e trao đổi gấp 3,5 lần số mol e trao đổi sau kết thúc giai đoạn → mol e = n e( gđ1) + n e(gđ ) + ne(gđ3) = 0,08 + 2x + 4y = 3,5.0,08 Giải hệ : x = 0,04 ; y = 0,03 (mol) ( ) BTNT [Cl] n NaCl = n Cl2 phÇn + nCl2 phÇn = 0,04 + 2.0,04 = 0,08 → m = 58,5.0,08 + 160.0,04 = 11,08 (g) Nhận xét : đặt câu hỏi giai đoạn thể tích khí tăng mạnh Cl2 O2 anot, lúc đồ thị biểu diễn đoạn khác : Giai đoạn : khí gồm Cl2 Giai đoạn : khí gồm Cl2, O2 Giai đoạn : khí gồm Cl2, O2, H2 Giai đoạn : khí gồm O2, H2 Điều không hợp lý với đặc điểm đồ thị đề Câu 31: Đáp án D Quy đổi X thành hỗn hợp gồm Mg, Ca, O Quá trình OXH – KHỬ Mg0 − 2e → Mg +2 Ca0 − 2e → Ca +2 O0 + 2e → O−2 2H+ + 2e → H2 nMg = nMgCl2 = 12,35 3,248 = 0,13 mol;n H2 = = 0,145 mol 95 22,4 Mg : 0,12 ( mol ) m = 0,13.24 + 40x + 16y = 10,72 X → Ca : x ( mol ) → X BT mol e : 0,13.2 + 2x = 2y + 0,145.2 O : y mol ( ) x = 0,14 → → m CaCl2 = 111.0,14 = 15,54 g y = 0,125 Trang 12 Câu 32: Đáp án C mO = 20 16,8 = 3,36 gam → n O = 0,21mol 100 Quy đổi X thành hỗn hợp gồm Cu, Fe, O Cu : x + HCl:b + HNO3 :0,2 20g X Fe : y + z ⎯⎯⎯⎯ → O : 0,21 Cu + : x 2+ Cu + : x CuO : x Fe : y 1.NaOH Z ⎯⎯⎯→ 22, gam 2.t ddY Fe3+ : z 3+ Fe2 O3 : 0,5 ( y + z ) Fe : y + z + AgNO3 ( vd ) ⎯⎯⎯⎯⎯ → Cl − : b AgCl : b m g ( ) NO3− Ag : y NO : 0,06 m X = 64x + 56(y + z) + 0,21.16 = 20 x = 0,12 BT mol e : 2x + 2y + 3z = 0,21.2 + 0,06.3 → y = 0,12 80x + 160.0,5(y + z) = 22, z = 0,04 BTNT N : n NO− ( muèi ) = n HNO3 − n NO = 0,2 − 0,06 = 0,14 mol BTĐT dd Y: nCl− = 2nCu2+ + 2nFe2+ + 3nFe3+ − n NO− = 0,46 mol = b → m = m Ag + m AgCl = 0,12.108 + 0, 46.143,5 = 78,97gam Các trình xảy ra: Quá trình OXH – KHỬ: Cu − 2e → Cu +2 O + 2e → O − Fe − 3e → Fe +3 N +5 + 3e → N +2 Phản ứng tạo kết tủa: Ag + + Cl − → AgCl b mol b mol Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag y mol y mol Câu 33: Đáp án A Nhận xét: phần phản ứng với NaOH sinh H2 nên chứa Al dư → sản phẩm gồm: Al dư, Al2O3 Fe 2Al + Fe2 O3 → Al O3 + 2Fe 2 8,96 0,8 = n Al = n H2 = 3 22, Phần n Al O = x → n Fe = 2x Trang 13 m Fe = 56.2x = 112x → 0,8 m phÇn1= m Al + m Al2O3 + m Fe = 27 + 102x + 112x = 214x + 7,2 Al, Al2O3 tan dung dịch NaOH, nên chất rắn lại Fe Nếu cho phần tác dụng với HCl dư: n H2 = n Fe + 1,5n Al = 0,4 + 1,5 0,8 = 0,8 mol + HCl m1 = 50g ⎯⎯⎯ → 0,8 mol H 50.0,12 → m2 = = 7,5 ( g ) 2,688 + HCl 0,8 → = 0,12 mol H m ⎯⎯⎯ 22, BTKL → m = m1 + m = 57,5 gam Câu 34: Đáp án D m MOH = 26.28% = 7,28 muèi + O2 +E dd MOH → MOH ⎯⎯ → ⎯⎯⎯ → M CO3 m H2 O = 26 − 7,28 = 18,72 MOH d BTNT.M ⎯⎯⎯⎯ → n MOH = 2n M2CO3 → 7,28 8,97 = → M = 39 ( K ) M + 17 2M + 60 ancol ROH 1 → n H2 = n ROH + n H2 O = 0,57 Chất lỏng 18,72 2 H O : 18 = 1,04 ( mol ) = 0,1 n → ROH → M ROH = 60 ( C 3H7OH ) m ROH = 24,72 − 18,72 = n KOH d = n KOH ban đÇu − n KOH ph ¶ n øng = 0,03 ( mol ) = 7,28/56 =0,13 = n C3H7 OH =0,1 m KOH d = 0,03.56 = 1,68 ( g ) 8, Y → %m RCOOK = 100% = 83,33% 10,08 m RCOOK = 10,08 − 1,68 = 8, ( g ) Câu 35: Đáp án B m r¾ n = 80.2x + 160.0,5y = 6, x = 0,03 → n OH− = 2n Cu2+ + 3n Fe3+ + n H+ → 4x + 3y − 2x + y − z + 0,22 = 0,26 → y = 0,02 z = 0,1 BT mol e :10x + 15y = 0,3 + 3z Cu2S : x + HNO3:0,52 mol ⎯⎯⎯⎯⎯→ FeS : y Trang 14 n NO2 = 0,3 khÝ n NO = z Cu2 + : 2x ( BTNT : Cu ) 3+ Fe : y ( BTNT : Fe ) Cu ( OH )2 t CuO : 2x 2− + NaOH:0,26 dd X SO : x + 2y BTNT : S ⎯⎯⎯⎯ ⎯ → ⎯⎯ → 6, ( ) Fe O3 : 0,5y Fe ( OH )3 − NO : 0,52 − 0,3 − z = 0,22 − z BTNT : N ( ) H + d: −2x + y − z + 0,22 BT § T dd X ( ) Cu + : 0,06 3+ Fe : 0,02 → dd X SO24− : 0,07 → m X = 0,06.64 + 0,02.56 + 0,07.96 + 0,12.62 + 0,08.1 = 19,2 gam − NO3 : 0,12 H + d: 0,08 Câu 36: Đáp án D Gọi CTTQ X: C n H 2n +2 −2k O4 ( k 5) C n H2n +2−2k O4 + 3n − k − t O2 ⎯⎯ → nCO2 + ( n + − k ) H2O 5 3n + k − n CO2 + n H2O = n O2 → n + ( n + − k ) = 3 → ( 2n + − k ) = ( 3n + k − 3) → k = 21 − 3n k chøc = Do k → 21 − 3n → 5,33 n 6,33 → n = → k = → k gèc = → Công thức phân tử X: C H8O4 → n X = 21,6 = 0,15mol 144 Nhận xét: n NaOH = 0, 2n X → NaOH d m r¾ n max → m muèi max → X lµ H 3COOC − CH − COOCH = CH NaOH d ( 0, − 0,15.2 = 0,1mol ) m r¾n → m r¾ n = 40.0,1 + 148.0,15 = 26,2 (g) CH ( COONa )2 ( 0,15mol ) Câu 37: Đáp án C n SO2 = a a + b = 5,6 / 22, = 0,25 a = 0,14 → → Hỗn hợp khí n CO2 = b 64a + 44b = 0,25.27,6.2 = 13,8 b = 0,11 n CuCO3 = n CO2 = 0,11 → n Na2SO3 = n SO2 = 0,14 BTNT[H] VdungdÞch = x ( lÝt ) → nHCl = x;nH2SO4 = 0,5x ⎯⎯⎯⎯ → nH2O = 0,5n HCl + n H2SO4 = x ( mol ) Trang 15 Bảo toàn khối lượng → m + 36,5x + 98.0,5x = ( m + 8, 475) + 0,25.27,6.2 + 18x → x = 0,33 Cu2 + + Na : 0,28 mol = 2n Na2SO3 0,165.2 + 0,33 − 0,28 B ả o toàn iện tích dd Y − ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → nCu + = = 0,19 Cl : 0,33mol ( = n HCl ) 2− SO4 : 0,165mol = n H2SO4 ( ) ( ) BTNT[Cu] ⎯⎯⎯⎯ → nCuO + nCuCO3 = nCu2+ → nCuO = 0,19 − 0,11 = 0,08 → m = 126.0,14 + 80.0,08 + 124.0,11 = 37,68gam → n Fe = 37,68.0,14 = 0,0942 → n Cu2 + điÖn phan = 0,19.94% = 0,1786 mol 56 Cu2 + + 2e → Cu 0,1786 0,3572 − 2Cl − 2e → Cl 0,33 0,33 H O − 2e → 2H + + O2 n H+ = 0,0272 n e = 0,3572 = n Cl− + n H+ → n Cu2d+ = 0,19.6% = 0,0114 Từ số mol thấy Fe dư phản ứng với dung dịch Z → n Fe pø = n Cu2+ + 0,5n H+ = 0,025 ( mol ) → m1 = 37,68.0,14 − mFepø + mCu = 5,2752 − 56.0,025 + 64.0,0114 = 4,6048(g) Câu 38: Đáp án C Nhận xét dung dịch X có Mg(NO3)2 NH4NO3 (bài tốn kim loại Mg, Al, Zn phản ứng với HNO3 thường hay gặp bẫy việc tạo thành NH4NO3) n NaOH = 2n Mg( NO3 ) + n NH4 NO3 n Mg( NO3 ) = n Mg( OH ) = 0,12 → n NH4 NO3 = 0,01 Chú ý: MCO2 = MN2O = 44 → m khÝ = 44.0,02 = 0,88 ( g ) Bảo toàn khối lượng → m hỗn hợp + m HNO3 = m X + m khÝ + m H2O → 5,22 + 63.0,26 = 148.0,12 + 80.0,01 + 0,88 + m H2O → m H2O = 2,16 → n H2O = 0,12 ( mol ) Bảo toàn nguyên tố [ H ]: 2nMg(OH) + nHNO3 = 4nNH4 NO3 + 2nH2O → nMg(OH) = 0,01 → %mMg(OH) = 0,01.58 / 5,22 = 11,11% 2 Câu 39: Đáp án B Quy đổi X sau: n C H ON = n KOH = 1,65 n H2 O = 1,5n C H3ON + n CH2 + n H2 O = 2,725 + x đ èt X X → n CH2 = x ⎯⎯⎯ → n CO2 = 2n C H3ON + n CH2 = 3,3 + x n H2 O = n X = 0,25 Trang 16 → mH2O + mCO2 = 18 ( 2,725 + x ) + 44 (3,3 + x ) = 194,25 + 62x ( g ) → m X = 57.1,65 + 14x + 18.0,25 = 98,55 + 14x ( g ) Khối lượng bình Ba(OH)2 tổng khối lượng CO2 H2O Đốt 54,525 (g) X → 120,375 (g) CO2 + H2O Đốt 98,55 + 14x (g) X → 194,25 + 62x (g) CO2 + H2O → 54,525 120,375 = → x = 0,75 98,55 + 14x 194,25 + 62x C H O2 NK :1,65 ( mol ) + KOH X ⎯⎯⎯ → m ( g ) muèi → m = 113.1,65 + 14.0,75 = 196,95 ( g ) CH : 0,75 ( mol ) Các tập peptit dùng tư quy đổi không cần dùng hết kiện, giải theo tư cũ cần sử dụng hết kiện để biện luận Câu 40: Đáp án A Xây dựng công thức peptit Gly – Gly = 2Gly – 1H2O = 2C2H5NO2 – 1H2O = C4H8N2O3, tương tự Ala – Ala = C6H12N2O3 (Gly)3 = 3Gly – 2H2O = C6H11N3O4, tương tự (Ala)3 = C9H17N3O4 n Gly m (g) X n Ala Gly − Gly Ala − Gly = a ( mol ) Quy đæi → Y ⎯⎯⎯ → = b ( mol ) Gly − Ala Ala Ala B ả o toàn gốca oaxit + O2 a ( Gly ) ⎯⎯⎯ → 4H O Gly − Gly : ( mol ) §èt Y 0,5a 2a → Y ⎯⎯⎯ → + O2 → 6H O Ala − Ala : b ( mol ) ( Ala )2 ⎯⎯⎯ 3b 0,5b n Gly = 2a ( mol ) Quy đæi 2m ( g ) X → Z ( tripeptit ) ⎯⎯⎯ → n = 2b mol ( ) Ala B ả o toàn gốca oaxit + O2 2a ( Gly ) ⎯⎯⎯ → 5,5H O ( Gly )3 : ( mol ) §èt Z 2a /3 11a /3 → Z ⎯⎯⎯ → + O2 → 8,5H O ( Ala ) : 2b ( mol ) ( Ala )3 ⎯⎯⎯ 17b/3 2b/3 Biểu diễn hệ phương trình theo n H2 O 2a + 3b = 0, 72 a = 0,18 → 11a 17b → → m = 75.0,18 + 89.0,12 = 24,18 ( g ) + = 1,34 b = 0,12 Trang 17 ĐỀ SỐ 17 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MÔN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)? A Tơ nilon-6-6 B Tơ tằm C Tơ visco D Tơ nitron Câu Al(OH)3 không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B NaOH C H2SO4 D Na2SO4 Câu Cho kim loại sau: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy A Al B Cr C Cu D Na C hợp chất đơn chức D đisaccarit Câu Tinh bột xenlulozơ thuộc loại A monosaccarit B polisaccarit Câu Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3COOCH3 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu Cho 13,50 gam amin đơn chức X tác dụng hết với dung dịch axit HCl, thu 24,45 gam muối Số công thức cấu tạo X thỏa mãn chất A B C D t → X + NO2 + O2 Câu Cho sơ đồ phản ứng: Fe ( NO3 )2 ⎯⎯ Chất X A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3 C tính khử D tính axit Câu Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính oxi hóa B tính bazơ Câu Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH A Metyl axetat, alanin, axit axetic B Metyl axetat, glucozơ, etanol C Glixerol, glyxin, anilin D Etanol, fructozơ, metylamin Câu 10 Propyl fomat điều chế từ A axit fomic ancol propylic B axit fomic ancol metylic C axit propionic ancol metylic D axit axetic and ancol propylic Câu 11 Cho chất: triolein, glucozơ, etyl axetat, Gly-Ala Số chất bị thủy phân môi trường axit, đun nóng A B C D Câu 12 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: Trang A C2 H , CH 3COOH B CH3COOH, C2 H 5OH C CH3COOH, CH 3OH D C2 H 5OH, CH 3COOH Câu 13 Phát biểu sau đúng? A Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm D Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Câu 14 Hịa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Be B Mg C Ca D Ba Câu 15 Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol KOH, thu dung dịch X Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X có pH nhỏ B Sục CO2 dư vào dung dịch X, thu a mol kết tủa C Thế tích khí H2 thu 22,4a lít (đktc) D Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4 Câu 16 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Trung hịa X cần 200ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,448 B 0,896 C 0,112 D 0,224 Câu 17 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75% Khối lượng glucozơ thu A 300 gam B 250 gam C 270 gam D 360 gam Câu 18 Cho phát biểu sau: (a) Điều chế kim loại Al cách điện phân nóng chảy Al2O3 (b) Tất kim loại kiểm thổ tan nước nhiệt độ thường (c) Quặng boxit có thành phần Na3AlF6 (d) Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (e) Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.H2O (g) Đun nóng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu Số phát biểu A B C D Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn lượng xenlulozơ cần 2,24 lít O2, thu V lít CO2 (các khí đo đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Câu 20 Este X có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho a mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2a mol NaOH, thu dung dịch Y không tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất Trang A B C D Câu 21 Cho chất hữu đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C3H6O2 vào: Na, dung dịch NaOH (đun nóng), dung dịch NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 22 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Na2SO4 b mol Al2(SO4)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 0,03 B 0,06 C 0,08 D 0,30 Câu 23 Cho hỗn hợp gồm Al Zn vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa muối phần không tan Y gồm hai kim loại Hai kim loại Y muối X là: A Zn, Ag Zn(NO3)2 B Zn, Ag Al(NO3)3 C Al, Ag Al(NO3)3 D Al, Ag Zn(NO3)2 Câu 24 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t (a) X + 2NaOH ⎯⎯ → X1 + 2X2 (b) X1 + H 2SO → X + Na 2SO t ,xt → poli ( etylen terephtalat ) + 2nH 2O (c) nX3 + nX ⎯⎯⎯ (d) X + CO → X H 2SO4 ,t ⎯⎯⎯⎯ → X + 2H 2O (e) X + 2X5 ⎯⎯⎯ ⎯ Cho biết, X este có cơng thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 X2 là: A 164 46 B 146 46 C 164 32 D 146 32 Câu 25 Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước, thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Hai chất X, Y là: A CuCl2, FeCl2 B CuCl2, FeCl3 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, AlCl3 Câu 26 Cho phát biểu sau: Trang (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan etylenglicol (b) CH3CHO C2H6 phản ứng với H2 (xúc tác Ni, nung nóng) (c) Đốt cháy hồn tồn anđehit axetic, thu số mol CO2 số mol H2O (d) Ancol etylic phản ứng với axit fomic điều kiện thích hợp (e) Có thể phân biệt stiren anilin nước brom (f) Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với dung dịch brom Số phát biểu A B C D Câu 27 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Chất Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Dung dịch AgNO3 NH3 Tạo kết tủa Ag Z Nước brom Tạo kết tủa trắng Các chất X, Y, Z là: A Tinh bột, etyl fomat, anilin B Etyl fomat, tinh bột, anilin C Anilin, etyl fomat, tinh bột D Tinh bột, anilin, etyl fomat Câu 28 Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Làm khô X, thu 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m A 4,46 B 1,76 C 2,84 D 2,13 Câu 29 Nhúng kẽm đồng (không tiếp xúc với nhau) cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Nối kẽm đồng dây dẫn (qui ước đóng khóa X mạch kín, mở khóa X mạch hở) hình vẽ Cho phát biểu sau: (a) Thay dung dịch H2SO4 dung dịch glucozơ kẽm bị ăn mịn hóa học (b) Tốc độ bọt khí mở khóa X lớn đóng khóa X (c) Mở khóa X hay đóng khóa X kẽm bị ăn mịn (d) Đóng khóa X có dịng electron chuyển từ đồng sang kẽm (e) Đóng khóa X kẽm đóng vai trị cực dương bị oxi hóa (g) Khi thay đồng nhơm bị ăn mịn điện hóa Số phát biểu A B C D Trang Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn x gam triglixerit E cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn x gam E dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch chứa y gam muối Giá trị y A 35,60 B 31,92 C 36,72 D 40,40 Câu 31 X este mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2; Y Z hai este (đều no, mạch hở, tối đa hai nhóm este, MY < MZ) Đốt cháy hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp E gồm X, Y Z, thu 15,68 lít CO2 (đktc) Mặt khác, cho E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp hai ancol có số cacbon hỗn hợp hai muối Phân tử khối Z A 74 B 118 C 88 D 132 Câu 32 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic (trong nguyên tố oxi chiếm 41,2% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 20,532 gam muối Giá trị m A 12,0 B 16,0 C 13,1 D 13,8 Câu 33 Hỗn hợp E gồm axit no, đơn chức X este tạo axit no, đơn chức Y đồng đẳng X (MX < MY) ancol no, đơn chức Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3, thu 14,4 gam muối Cho a gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu 3,09 gam hỗn hợp muối ancol, biết Mancol < 50 không điều chế trực tiếp từ chất vô Đốt cháy toàn hai muối trên, thu Na2CO3, H2O 2,016 lít CO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sau đúng? A Giá trị m 28,5 B Công thức phân tử este C5H10O2 C Tỉ lệ mol hai muối hai axit X Y tương ứng : D Phần trăm khối lượng este E 38,947% Câu 34 Hòa tan hết 40,1 gam hỗn hợp Na,B oxit chúng vào nước dư, thu dung dịch X chứa 11,2 gam NaOH 3,136 lít khí H2 (đktc) Sục 0,46 mol CO2 X, kết thúc phản ứng, lọc tách kết tủa thu dung dịch Y Cho từ từ 200 ml dung dịch Z chứa HCl 0,4M H2SO4 aM vào Y thấy x mol khí CO2 Cho từ từ dung dịch Y vào 200 ml Z thấy 1,2x mol khí CO2 Giá trị a A 0,2 B 0,15 C 0,3 D 0,25 Câu 35 Nhỏ từ từ đến hết 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M khuấy đều, thu V lít CO2 (đktc) dung dịch X Cho 100 ml dung dịch chứa KOH 0,6M BaCl2 1,5M vào X, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m là: A 1,0752 20,678 B 0,448 11,82 C 1,0752 22,254 D 0,448 25,8 Trang Câu 36 Hỗn hợp X gồm anđehit acrylic anđehit no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hồn tồn 11,52 gam X cần vừa đủ 12,992 lít khí oxi (đktc), thu 22,88 gam CO2 Cho tồn X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 (đun nóng), thu m gam Ag Giá trị m A 60,48 B 95,04 C 69,12 D 80,64 Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn a mol peptit X (tạo aminoaxit no, mạch hở phân tử có nhóm NH2 nhóm -COOH), thu b mol CO2 c mol H2O d mol N2 (a = b – c) Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol X dung dịch NaOH (lấy gấp đôi so với lượng cần thiết phản ứng) cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất rắn có khối lượng tăng m gam so với khối lượng peptit ban đầu Giá trị m A 60,4 B 28,4 C 30,2 D 76,4 Câu 38 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H10O4N2 Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu 2,24 lít (đktc) hai chất khí làm xanh quỳ tím ẩm dung dịch chứa m gam muối axit hữu Giá trị m A 13,8 B 6,9 C 13,4 D 6,7 Câu 39 Cho 30,24 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 1,64 mol NaHSO4, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (N2O CO2 có số mol nhau) Tỉ khối Z so với He a Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 6,5 B 8,0 C 7,5 D 7,0 Câu 40 Một bình kín có chứa: 0,5 mol axetilen; 0,4 mol vinylaxetilen; 0,65 mol hiđro bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 19,5 Toàn X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 76,1 B 75,9 C 92,0 D 91,8 Trang BẢNG ĐÁP ÁN 1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.D 8.C 9.A 10.A 11.D 12.D 13.A 14.B 15.B 16.A 17.C 18.A 19.B 20.A 21.B 22.B 23.B 24.D 25.D 26.A 27.A 28.C 29.A 30.C 31.B 32.B 33.A 34.B 35.C 36.B 37.A 38.D 39.D 40.C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Tơ visco có nguồn gốc từ xenlulozơ Câu 2: Đáp án D Vì Al(OH)3 hyđroxit lưỡng tính tác dụng với axit bazơ Câu 3: Đáp án D Kim loại kiềm mềm kim loại lại Câu 4: Đáp án B Tinh bột xemlulozơ thuộc loại polisaccarit nhiều gốc glucozơ liên kết với Câu 5: Đáp án B Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn CH2=CHCOOCH3 Câu 6: Đáp án A Vì amin đơn chức n HCl phản ứng = n Amin mTăng = mHCl = 24, 45 − 13,5 = 10,95gam n HCl = n A = 0,3mol M A = 45 Amin có CTPT C2H7N X có đồng phân là: C2H5NH2 (CH3)2NH Câu 7: Đáp án D t → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Ta có phản ứng: 4Fe ( NO3 )2 ⎯⎯ Câu 8: Đáp án C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử kim loại ln nhường electron phản ứng Câu 9: Đáp án A - Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH metyl axetat, alanin, axit axetic - Phương án B: etanol không tác dụng - Phương án C: anilin không tác dụng - Phương án D: etanol không tác dụng Câu 10: Đáp án A Propyl fomat điều chế từ axit fomic ancol propylic Câu 11: Đáp án D Trang Số chất bị thủy phân môi trường axit, đun nóng gồm: Triolein, etyl axetat Gly-Ala Câu 12: Đáp án D - Chất X Glucozơ xt → nC6 H12O6 ( C6 H10O5 )n + nH 2O ⎯⎯ - Chất Y ancol etylic men C6 H12O6 ⎯⎯ ⎯ → 2C2 H5OH + 2CO2 - Chất Z axit axetic men giÊm C2 H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯ → CH3COOH + H2O Câu 13: Đáp án A - A Đúng để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl anilin phản ứng với axit HCl tạo thành muối phenyl amoniclorua tan nước - B sai anilin tan nước - C sai amin độc - D sai anilin khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 14: Đáp án B - Bảo tồn electron tìm M = 12n (n hóa trị M) - Chỉ có n = 2, M = 24 thỏa mãn M Mg Câu 15: Đáp án B - Dung dịch X có a mol KAlO2 a mol KOH dư - A sai dung dịch X có KOH dư nên pH > - B Đúng CO + KOH → KHCO3 CO2 + 2H 2O + KAlO2 → KHCO3 + Al ( OH )3 Theo phản ứng: số mol KAlO2 = số mol Al(OH)3 = a mol - C sai thể tích khí H2 thu 33,6a lít (đktc) - D sai vài dung dịch CuSO4 có tác dụng với KOH dư X Câu 16: Đáp án A Ta có: n OH− = n H+ = 2n H2 = 2n H2SO4 = 0, 04 mol VH2 = 0, 448 ( l ) Câu 17: Đáp án C xt → nC6 H12O6 - Phương trình phản ứng: ( C6 H10O5 )n + nH 2O ⎯⎯ - mC6H12O6 = 324.180.75% = 270gam 162 Câu 18: Đáp án A (a) Đúng Trang (b) Sai Be khơng tan nước (c) Sai quặng boxit có thành phần Al2O3 (d) Đúng (e) Sai thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O (g) Sai làm mềm nước cứng tạm thời cách đun nóng Câu 19: Đáp án B Xenlulozơ thuộc cacbohidrat có cơng thức tổng qt Cn(H2O)m t t → nCO2 + mH 2O (coi đốt C: C + O2 ⎯⎯ đốt ta có: Cn ( H 2O )m + nO2 ⎯⎯ → CO2 ) nên ta ln có n CO2 = n O2 = 0,1mol VCO2 = 2, 24 lít Câu 20: Đáp án A Vì Este có chứa nguyên tử oxi Este đơn chức Este đơn chức + NaOH theo tỉ lệ 1: Este có dạng RCOOC6 H R Vì sản phẩm sau phản ứng xà phịng hóa khơng tráng gương R H Vậy CTCT thỏa mãn X gồm: CH3COOC6H4CH3 (3 đồng phân vị trí octo, meta, para) C2H5COOC6H5 Câu 21: Đáp án B + C2H5COOH tác dụng với Na, NaOH, NaHCO3 + HCOOC2H5 CH3COOCH3 tác dụng với NaOH Câu 22: Đáp án B Ta có sơ đồ q trình: Na 2SO : a Ba ( AlO )2 : 0, 02 + Ba ( OH )2 → BaSO + NaAlO : 2a Al2 ( SO )3 : b 0,3( mol ) 0,32( mol ) Bảo tồn gốc SO4 2− ta có: a + 3b = 0,3 (1) Bảo tồn Al ta có: 0, 02 + 2a = 2b 2a − 2b = −0, 04 (2) Giải hệ (1) (2) ta có a = n Na 2SO4 = 0,06 mol Câu 23: Đáp án B Phần không tan Y gồm hai kim loại, Ag Zn, có Al dư Zn chưa phản ứng Y gồm kim loại Do đó, Al tác dụng hết, X chứa muối nên Zn chưa phản ứng, Al phản ứng vừa hết với AgNO3 X chứa Al(NO3)3 Câu 24: Đáp án D (c) xt,t np-HCOOC-C H -COONa ( X3 ) + nC H ( OH )2 ( X ) ⎯⎯⎯ → poli ( etilen-terephtalat ) + 2nH 2O ( b) p-NaOOC-C H -COONa ( X1 ) + H 2SO4 ⎯⎯ → p-HOOC-C H -COOH ( X3 ) + Na 2SO4 Trang (d) CH3OH ( X ) + CO ⎯⎯ → CH3COOH ( X5 ) (a ) t p-CH3 -OOC-C H -COO-CH3 ( X ) + 2NaOH ⎯⎯ → p-NaOOC-C H -COONa + 2CH3OH ( X ) ⎯⎯⎯⎯ → ( CH3COO ) C2 H ( X ) + 2H 2O ( e ) C2 H ( OH )2 + 2CH3COOH ⎯⎯⎯ ⎯ H 2SO4 ,t Câu 25: Đáp án D Vì CuCl2 tạo phức với dung dịch NH3 nên a > b loại câu A, B Nếu đáp án câu C a = b Chỉ có D thỏa mãn Câu 26: Đáp án A (a) Đúng (b) Sai, CH3CHO phản ứng với H2 C2H6 không phản ứng với H2 (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng (g) Đúng Câu 27: Đáp án A Ta có: anilin, etyl fomat cho vào dung dịch I2: không tượng Tinh bột cho vào dung dịch I2 → có màu xanh tím Etyl fomat phản ứng với AgNO3/NH3 → tạo kết tủa Ag → A Câu 28: Đáp án C + Xét trường hợp tạo muối: n OH− = n H2O = 0,15mol BTKL ⎯⎯⎯ → m H3PO4 + m NaOH + m KOH = m r¾n + m H2O Ta có: m n H3PO4 = 2n P2O5 = mol 71 m = 3, 231( g ) + Xét trường hợp tạo muối trung hòa ( PO43− ) kiềm dư: BTKL → n H3PO4 = 0, 04mol m = 2,84 ( g ) (thỏa mãn) Ta có: n H2O = 3n H3PO4 ⎯⎯⎯ Câu 29: Đáp án A (a) Sai, Glucozơ chất điện li nên dung dịch glucozơ khơng dẫn điện Zn khơng bị ăn mịn hóa học (b) Sai - Khi mở khóa X (mạch hở) có ăn mịn hóa học Zn tác dụng với axit H2SO4 - Khi đóng khóa X Zn bị ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học Tốc độ bọt khí mở khóa X nhỏ đóng khóa X (c) Đúng, Mở khóa X Zn bị ăn mịn hóa học, đóng khóa X kẽm bị ăn mịn điện hóa d): Vì đóng khóa X có dịng e chuyển từ kẽm sang đồng Trang 10 (e) Sai, Do Zn có tính khử mạnh Cu, nên đóng khóa X kẽm đóng vai trị cực âm khơng phải cực dương (g) Sai, Nhơm có tính khử mạnh kẽm nên thay đồng nhơm nhơm đóng vai trị cực âm bị ăn mịn điện hóa Câu 30: Đáp án C BTKL BT:O ⎯⎯⎯ → mX = 44n CO2 + 18n H2O − 32n O2 = 35,6 ( g ) ⎯⎯⎯ → nX = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0,04mol - Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n NaOH = 3n X = 3n C3H5 (OH) = 0,12mol BTKL ⎯⎯⎯ → m = mX + 40n NaOH − 92n C3H5 ( OH ) = 36, 72 ( g ) Câu 31: Đáp án B t Giải đốt 0, 2mol E + O2 ⎯⎯ → 0,7 molCO2 + ? mol H2O C trung b×nh E = 0,7 0, = 3,5 CY 3,5 có khả cho Y HCOOCH ; HCOOC2 H CH 3COOCH Tuy nhiên ý thủy phân E thu ancol có số C Y phải HCOOC2H5 để suy ancol số C lại C2H4(OH)2 cấu tạo X CH2=CH-COOC2H5 este Z no ( HCOO )2 C2 H M Z = 118 Câu 32: Đáp án B Bản chất phản ứng: -COOH + NaOH → -COONa + H 2O mol: Theo đề: %mO = x x x x 32x 100 = 41, (1) m + 40x = 20,532 + 18x ( ) m Từ (1), (2) suy ra: m = 16 gam Câu 33: Đáp án A Phân tích: Đề có phần: - Phần 1: Cho thông tin axit este no, đơn chức, + MX < MY nên ý gốc axit nhỏ ứng với gốc axit tạo este + Nên đặt cơng thức trung bình muối để thuận tiện tìm số C - Phần 2: Chỉ có axit tác dụng với NaHCO3, ta phải tìm CTCT muối từ kiện lại để tính số mol axit - Phần 3: Hỗn hợp E tác dụng NaOH, thu ancol + Tìm Mancol < 50 có CH3OH C2H5OH thỏa mãn Trang 11 xt,t + Ancol CH3OH điều chế trực tiếp từ phản ứng CO+ 2H2 ⎯⎯⎯ → CH3OH nên có C2H5OH phù hợp - Phần 4: Từ phản ứng đốt cháy muối tìm số C trung bình gốc axit dựa vào + BTNT Na để tìm số mol Na2CO3 + BTNT C để lập phương trình nx = 2,016 + 0,5x = 0,09 + 0,5x 22, + Lập phương trình tổng khối lượng muối mCn H2 n−1O2 Na = x (14n + 54 ) 3,09 + Giải hai phương trình tìm cơng thức số mol hai muối từ tính m Lời giải: - Ancol khơng điều chế trực tiếp từ chất vô M < 50 Ancol C2H5OH xt,t Lưu ý: Ancol CH3OH điều chế trực tiếp từ phản ứng CO+ 2H2 ⎯⎯⎯ → CH3OH - Đặt công thức hai muối Cn H 2n −1O Na (x mol) O2 - Sơ đồ phản ứng: Cn H2n −1O2 Na ⎯⎯ → CO2 + Na 2CO3 + H 2O x mol 0,09mol 0,5x mol + BTNT Na: n Na 2CO3 = n Cn H2 n−1O2 Na = 0,5x mol 2, 016 nx = 0,105 BTNT C : nx = 22, + 0,5x = 0, 09 + 0,5x + x = 0, 03 Hai muối mCn H2 n−1O2 Na = x (14n + 54 ) n = 3,5 3,09 C2 H5COONa C3H7 COONa + Tìm số mol hai muối a gam hỗn hợp hai cách sau: Cách 1: C2 H5COONa ( y mol ) y + z = 0, 03 x = y = 0, 015 mol Hai muối C3H COONa ( z mol ) BTNT C : 3y + 4z = nx = 0,105 Cách 2: Dễ thấy 3,5 trung bình cộng n C2H5COONa = n C3H7COONa = 0,03 = 0,015mol C sai tỉ lệ mol 1:1 m gam hay a gam E số mol axit = số mol este X : C2 H5COOH C2 H5COOH NaHCO3 E ⎯⎯⎯⎯ → C2 H5COONa Y : C3H7 COOH C3H7COOC2 H5 B sai CTPT C6H12O2 m gam E có n C2H5COOH = n C3H7COOC2H5 = n C3H7COONa = 14, = 0,15mol 96 m = 0,15.74 + 0,15.116 = 28,5gam A Trang 12 - %mC3H7COOC2H5 = 0,15.116.100% = 61,053% D sai 28,5 Câu 34: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành n Na = 0, 28mol Na n Na = n NaOH Ba → 23n Na + 137n Ba + 16n O = 40,1 n Ba = 0, 22mol O BT:e n = 0, 22mol → n Na + 2n Ba = 2n O + 2n H2 O ⎯⎯⎯ NaOH : 0, 28mol Sục 0,46 mol CO2 vào dung dịch X gồm Ba ( OH )2 : 0, 22mol có T = n OH− n CO2 1,57 tạo gốc muối n CO32− + n HCO3− = n CO2 n CO32− = 0, 26mol Ta có: 2n CO32− + n HCO3− = n OH− n HCO3− = 0, 2mol Lọc bỏ kết tủa n CO 2− ( Y ) = 0, 04mol Cho từ từ Z vào Y thì: n CO2 = n H+ − n CO 2− x = ( 0, 08 + 0, 4a ) − 0, 04 (1) n CO32− 0, 04 = n CO32− = 0, 2x n 0, − Cho từ từ Z vào Y HCO3 n =x n HCO3− 2− + n − = 1, 2x HCO3 CO3 mà 2n CO 2− + n HCO − = n H+ 1, 4x = 0, 08 + 0, 4a ( ) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,1 a = 0,15 3 Câu 35: Đáp án C n CO32− 0, 06 = n HCO3− 0, 03 2n + n HCO − = n H + = 0, 08 CO32− n CO32− = 0, 032 n CO2 = n CO 2− + n HCO − = 0, 048 V = 1, 0752 ( l ) 3 n HCO3− = 0, 016 Dung dịch X có CO32− ( 0, 028 mol ) HCO3− ( 0, 014 mol ) ,SO4 2− ( 0, 06 mol ) tác dụng với OH − ( 0, 06mol ) Ba 2+ ( 0,15mol ) thì: OH− + HCO3− → CO32− + H2OBa 2+ + SO42− → BaSO4 Ba 2+ + CO32− → BaCO3 BaSO4 : 0,06mol Kết tủa gồm m = 22, 254 ( g ) BaCO3 : 0,042mol Trang 13 Câu 36: Đáp án B Gọi anđehit no, đơn chức, mạch hở A có CTPT C n H 2n O BTKL BT:O ⎯⎯⎯ → n H2O = 0, 4mol ⎯⎯⎯ → n X = 0, 28mol n CO2 − n H2O = n C3H4O = 0,12mol Mà m A = m X − mC3H4O = 4,8 ( g ) M A = 30 ( HCHO ) Vậy n Ag = 4n A + 2n C3H4O = 0,08mol → mAg = 95,04g Câu 37: Đáp án A Ta có: n CO2 − n H2O = n X k = X tetrapepit BTKL ⎯⎯⎯ → mX + m NaOH = mr + mH2O mr − mX = 40.2.0,8 − 0, 2.18 = 60, ( g ) Câu 38: Đáp án D X NH -OOC-COONH3CH3 n X = 0, 05mol m( COONa ) = 6, ( g ) Câu 39: Đáp án D Dung dịch Y gồm Mg 2+ ( a mol ) , Na + (1, 64 ) ,SO4 2− (1, 64 ) , NH + ( b mol ) BT§T ⎯⎯⎯ → 2a + b = 1, 64 a = 0,8 Ta có: b = 0, 04 24a + 18b = 19,92 Mg : x x + y + z = 0,8 x = 0, 68 Xét hỗn hợp X có: MgCO3 : y → 24x + 84y + 148z = 30, 24 y = 0, 06 Mg NO : z 3y + 6z = 0,54 z = 0, 06 ( )2 Xét khí Z: H n CO2 = n N2O = 0, 06mol BT:e CO , N O → ⎯⎯⎯ → n N2 = 0, 08mol M Z = 27,33 d Z He = 6,83 2 BT:N → n N2 = 0, 04mol ⎯⎯⎯ N Câu 40: Đáp án C Ta có: m X = m hh = 35,1( g ) n X = 0,9 mol n H2 p = n hh − n X = 0, 65mol H hết x + y + z = 0,9 − 0, 45 = 0, 45 CH CCH 2CH3 : x x = 0,1 + CH CCH = CH : y x + y + 2z = 0, y = 0,1 CH CH : z ⎯⎯⎯ BT: → 2x + 3y + 2z = 0,5.2 + 0, 4.3 − 0,55 − 0, 65 = z = 0, 25 AgC CCH 2CH : 0,1mol Kết tủa gồm: AgC CCH = CH : 0,1mol m = 92 ( g ) AgC CAg : 0, 25mol Trang 14 ĐỀ SỐ 18 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MÔN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH ) SO B CaCO3 C NH NO D NH HCO C CH 3COOC H D HCOOCH Câu Etyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn A HCOOC H B CH 3COOCH Câu Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A Polietilen B Nilon-6,6 C Poli(metyl metacrylat) D Poli(vinylclorua) Câu Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng A nước B dung dịch HCl C dầu hỏa D dung dịch NaOH Câu Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH thu glixerol? A Metyl axetat B Glucozơ C Saccarozơ D Triolein C Amilozơ D Xenlulozơ Câu Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Saccarozơ B Glucozơ Câu Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng lớn là: A Ag W B Cu Cr C Al Cu D Ag Cr Câu Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO H 2O) B Thạch cao sống (CaSO 2H O) C Đá vôi (CaCO3 ) D Vôi sống (CaO) Câu Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau ngun nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO B N C H D O C CH D NH Câu 10 Khí sau gây tượng mưa axit? A O B SO Câu 11 Dung dịch chất sau có phản ứng màu biure? A Natritrioleat B Glyxin C Anbumin D Gly-Ala Câu 12 Cho chất sau: H O, HF, NaClO, CH 3COOH, H 2S, CuSO , Ba(OH) Số chất điện li yếu A B C D Câu 13 Chất phản ứng với dung dịch NaOH Trang A Al(OH)3 B Ca(OH) C KOH D Mg(OH) Câu 14 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ag B K C Ca D Na Câu 15 Hình vẽ mơ tả thí nghiệm phân tích định tính cacbon hidro: Cho phát biểu thí nghiệm trên: (a) Vai trò CuSO4 khan để nhận biết nguyên tố oxi (b) Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục chứng tỏ có nguyên tố hidro (c) Lắp ống nghiệm chứa C6H12O6 CuO chúc xuống để tránh nước ngưng tụ chảy xuống gây nứt ống nghiệm (d) Có thể thay glucozơ (C6H12O6) saccarozơ (e) Khi tháo dụng cụ, nên tắt đèn cồn để nguội tháo ống dẫn khí khỏi nước vơi (g) Nếu thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch NaOH tượng xảy tương tự Số phát biểu A B C D Câu 16 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc (kể hút thụ động) cao gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A cafein B nicotin C moocphin D aspirin Câu 17 Cho sơ đồ phản ứng: + CH3COOH C6 H12O6 → X → Y → T ⎯⎯⎯⎯→ C6 H10O4 Nhận xét chất X, Y T sơ đồ đúng? A Chất X không tan H2O B Nhiệt độ sôi T nhỏ nhiệt độ sôi X C Chất Y phản ứng với KHCO3 tạo khí CO2 D Chất T phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường Câu 18 Cho dung dịch chứa a mol NaHCO3 vào dung dịch chứa a mol NaHSO4 đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí Y Phát biểu sau đúng? A X khơng tác dụng với BaCl2 B Khí Y làm màu nước brom C X không làm chuyển màu quỳ tím D X có mơi trường axit Câu 19 Hiện tượng làm thí nghiệm với chất X, Y, Z dạng dung dịch ghi lại sau: Trang Chất X Thuốc thử Y Z Quỳ tím Hóa xanh Khơng đổi màu Khơng đổi màu Nước brom Khơng có kết tủa Kết tủa trắng Khơng có kết tủa Chất X, Y, Z là: A metylamin, anilin, axit glutamic B axit glutamic, metylamin, anilin C metylamin, anilin, glyxin D anilin, glyxin, metylamin Câu 20 Xà phịng hóa hồn tồn triolein dung dịch NaOH vừa đủ, thu sản phẩm A C17H35COONa etanol B C17H33COONa glixerol C C17H33COOH glixerol D C17H35COOH glixerol Câu 21 Cho phản ứng: Fe + Cu 2+ → Fe2+ + Cu 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl− 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu 2+ Dãy chất ion sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa? A Cu 2+ Fe2+ Cl2 Fe3+ B Fe3+ Cl2 Cu 2+ Fe2+ C Cl2 Cu 2+ Fe2+ Fe3+ D Cl2 Fe3+ Cu 2+ Fe2+ Câu 22 Cho 14 gam hỗn hợp X gồm phenol etanol tác dụng với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng phenol X A 67,14% B 32,9% C 50,8% D 49,2% Câu 23 Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy – phút nồi nước nóng 65 – 700C Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hịa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp (c) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (d) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hịa dung dịch HCl bão hòa (g) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu sai A B C D Câu 24 Cho dãy chất: Al, Al2O3 , AlCl3 , Al(OH)3 Số chất dãy có tính lưỡng tính A B C D Trang Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ phản ứng với H2 (t0, Ni) cho sản phẩm sobitol (b) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn (c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (e) Fructozơ hợp chất đa thức (g) Có thể điều chế ancol etylic từ glucozơ phương pháp sinh hóa Số phát biểu A B C D Câu 26 Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 120 gam dung dịch chứa 0,05 mol (NH4)2SO4 0,05 mol CuSO4 sau đun nóng để khí thoát hết Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X (coi nước bay không đáng kể) Nồng độ phần trăm chất tan X A 14,60% B 14,92% C 9,75% D 12,80% Câu 27 Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen, 0,1 mol metylaxetilen, 0,1 mol isopren 0,7 mol H2 vào bình kín có xúc tác Ni nung nóng thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He d Mặt khác, toàn Y tác dụng tối đa với 48,0 gam brom dung dịch Giá trị d A 5,7840 B 4,6875 C 6,215 D 5,7857 Câu 28 Cho hỗn hợp chứa a mol kim loại X a mol kim loại Y vào nước dư, thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch chứa 2a mol HCl vào dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch chứa 1,5a mol H2SO4 vào dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch chứa 0,5a mol HCl a mol H2SO4 vào dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n n n1 Hai kim loại X Y là: A Ba K B Na Al C Ba Zn D Ba Al Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlolozơ, glucozơ, saccarozơ oxi dư, cho tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu (m + 185,6) gam kết tủa khối lượng bình tăng (m + 83, 2) gam Giá trị m A 74,4 B 80,3 C 51,2 D 102,4 C 102,56 gam D 101,78 gam Câu 30 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 b mol Ba(AlO2)2 Đồ thị biểu diễn số mol Al(OH)3 theo số mol HCl sau: Cho toàn X tác dụng với 820 ml dung dịch H2SO4 1M thu gam kết tủa? A 108,80 gam B 106,20 gam Trang Câu 31 Hỗn hợp X gồm C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam X, thu 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 2m gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 (đun nóng), thu m gam Ag Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,16 B 8,64 C 4,32 D 3,24 Câu 32 Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Ca Ba dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y chứa m gam muối Cho dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch Y, thu 39,7 gam kết tủa Giá trị m A 35,8 B 43 C 30,9 D 32,7 Câu 33 Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 4,48 B 5,60 C 3,36 D 2,24 Câu 34 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần Phần có khối lượng 67 gam cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 16,8 lít H2 (đktc) Hịa tan phần hai dung dịch HCl dư, thu 84 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe thu q trình nhiệt nhơm A 112 gam B 84 gam C 168 gam D 56 gamm Câu 35 Cho ba este no, mạch hở, khơng chứa nhóm chức khác M X M Y M Z Đun nóng hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol T hỗn hợp F chứa hai muối A, B có tỉ lệ mol tương ứng : (M A M B ) Dẫn tồn T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 12 gam đồng thời thu 4,48 lít H2 (đktc) Đốt cháy tồn F, thu đươc Na2CO3, H2O 7,84 lít CO2 (đktc) Số nguyên tử hidro có phân tử X A B C 10 D 12 Câu 36 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3), biết X muối axit hữu đa chức, Y muối axit vô Cho m gam E tác dụng với dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol : 5) dung dịch chứa 3,46 gam muối Giá trị m A 4,68 B 3,46 C 3,86 D 2,26 Câu 37 Hòa tan hết 45,6342 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 1,3984 mol HCl, thu dung dịch Y chứa ba muối 0,0456 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 219,9022 gam kết tủa Phần trăm số mol FeCl3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 25,65 B 15,15 C 22,35 D 18,05 Câu 38 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, anot thoát 2,688 lít hỗn hợp khí (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây, thể tích khí anot gấp lần thể tích khí catot (đo điều kiện), đồng thời khối lượng catot tăng 18,56 gam Giá trị m Trang A 55,34 B 63,46 C 53,42 D 60,87 Câu 39 Hỗn hợp E gồm X, Y Z peptit mạch hở (M X M Y M Z ; n X n Y ) Đốt cháy 0,16 mol X Y Z thu số mol CO2 lớn số mol H2O 0,16 mol Đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y 0,16 mol Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa 101,04 gam hai muối alanin valin Phần trăm khối lượng Z E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 12 B 10 C 19 D 70 Câu 40 Cho 33,4 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO3)2 FeCO3 vào dung dịch chứa 1,29 mol HCl 0,166 HNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2 0,1 mol CO2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 191,595 gam kết tủa Mặt khác, để tác dụng tối đa với cấc chất dung dịch Y cần 1,39 mol KOH dung dịch Biết tổng số mol nguyên tử oxi có X 0,68 mol Số mol N2 có Z A 0,031 B 0,033 C 0,028 D 0,035 Đáp án 1-D 2-C 3-B 4-C 5-D 6-B 7-D 8-A 9-A 10-B 11-C 12-D 13-A 14-A 15-B 16-B 17-D 18-C 19-C 20-B 21-D 22-A 23-D 24-D 25-B 26-A 27-B 28-B 29-A 30-C 31-C 32-B 33-B 34-A 35-B 36-C 37-D 38-B 39-D 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dung muối NH4HCO3 NH HCO3 → NH3 + CO + H 2O Câu 2: Đáp án C Etyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOC2H5 Câu 3: Đáp án B Polime điều chế phản ứng trùng ngưng nilon-6,6 Phương trình phản ứng: xt,t 0,p nH N − CH 6 − NH + nHOOC- CH 4 − COOH ⎯⎯⎯ →(−HN − CH 6 − NH − OC − CH 4 − CO−)n + 2nH O - Các polime lại điều chế phản ứng trùng hợp Câu 4: Đáp án C Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng dầu hỏa Na khơng tác dụng với dầu hỏa, dầu hỏa ngăn không cho Na tiếp xúc với khơng khí (có lẫn O2, H2O, …) Phương án A, B, D sai Na tác dụng với axit, nước nên không dùng để bảo quản Câu 5: Đáp án D Trang t (C17 H33COO)3 C3H5 + 3NaOH ⎯⎯ →3C17 H33COONa + C3H5 (OH)3 Câu 6: Đáp án - Glucozơ thuộc loại monosaccarit - Saccarozơ thuộc loại đisaccarit - Aminozơ xenlulozơ thuộc loại polisaccarit Câu 7: Đáp án Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng lớn Ag Cr Câu 8: Đáp án Chất dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương thạch cao nung (CaSO4, H2O) Câu 9: Đáp án Khi gây hiệu ứng nhà kính CO2 Câu 10: Đáp án Khí gây tượng mưa axit SO2 tác dụng với H2O sinh axit H2SO3 SO + H O H 2SO3 Câu 11: Đáp án Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure có nhiều liên kết peptit Nhắc lại kiến thức: peptit có từ hai liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure, anbumin polipeptit Câu 12: Đáp án Chất điện li yếu H2O, HF, CH3COOH, H2S Câu 13: Đáp án Ta có phương tình phản ứng: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO + 2H 2O Câu 14: Đáp án Do Ag có tính khử yếu nên không tác dụng với H2O Câu 15: Đáp án (a) Sai, Vai trò CuSO4 khan để nhận biết ngun tố hidro CuSO4 khan có màu trắng chuyển thành màu xanh gặp nước (b) Sai, Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục chứng tỏ có nguyên tố cacbon CO + Ca(OH) → CaCO3 + H 2O (c) Đúng, Nếu lắp ống nghiệm chứa C6H12O6 CuO hướng lên nước ngưng tụ chảy xuống đáy ống nghiệm gây nứt ống nghiệm (d) Đúng, Có thể thay glucozơ (C6H12O6) saccarozơthì tượng xảy tương tự (e) Đúng, Khi tháo dụng cụ, nên tắt đèn cồn để nguội tháo ống dẫn khí khỏi nước vơi để tránh nước bị hút vào ống nghiệm áp suất giảm Trang (g) sai, Nếu thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch NaOH có phản ứng khơng xuất kết tủa CO2 + 2NaOH → Na 2CO3 + H 2O Câu 16: Đáp án Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc nicotin Câu 17: Đáp án - Phương trình phản ứng: men C6 H12O6 ⎯⎯ ⎯ → 2C2 H5OH + 2CO2 x 170 C,H2SO4 C2 H5OH ⎯⎯⎯⎯⎯ → CH2 = CH2 + 2H2O Y 3CH = CH + 2KMnO + 4H 2O → 3CH 2OH − CH 2OH + 2KOH + 2MnO T H2SO4 ,t 2CH3COOH + CH2OH − CH 2OH ⎯⎯⎯⎯ →(CH3COO − CH ) + H 2O T - Các phát biểu đúng: A Sai X tan tốt nước B Sai T tạo nhiều liên kết hiđro nên có nhiệt độ sơi lớn C Sai etilen khơng tác dụng với muối D Đúng ancol hai chức có nhốm OH kề phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường cho dung dịch màu xanh lam Câu 18: Đáp án NaHCO3 + NaHSO → Na 2SO + CO + H 2O Dung dịch X Na2SO4 có mơi trường trung tính nên khơng làm chuyển màu quỳ tím Câu 19: Đáp án - Metyl amin làm q tím hóa xanh - Anilin tác dụng với nước brom cho kết tủa màu trắng - Glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím khơng có kết tủa cho vào nước brom Câu 20: Đáp án t (C17 H33COO)3 C3H5 + 3NaOH ⎯⎯ →3C17 H35COONa + C3H5 (OH)3 Câu 21: Đáp án - Xét phản ứng: Trang Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu (1) 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl− (2) 2Fe3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2− (3) - Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều tạo chất oxi hóa yếu chất khử yếu + Phản ứng (1): Tính oxi hóa Cu 2+ Fe2+ + Phản ứng (2): Tính oxi hóa Cl2 Fe3+ + Phản ứng (3): Tính oxi hóa Fe3+ Cu 2+ Vậy chiều giảm dần tsinh oxi hóa Cl2 Fe3+ Cu 2+ Fe2+ Câu 22: Đáp án 94n phenol + 46n e tan ol = 14 n phenol = 0,1 0,1.94.100% %m phenol = = 67,14% 2, 24 14 n + n = 2n = = 0, n = 0,1 phenol e tan ol H e tan ol 22, Câu 23: Đáp án (a) Sai, Nếu dùng axit sunfuric lỗng hiệu suất phản ứng thấp (b) Sai, Có thể đun trực tiếp ống nghiệm chứa hỗn hợp lửa đèn cồn không đun sôi để tránh hỗn hợp bay (c) Đúng, Để tránh nhiệt độ cao dùng nhiệt kế để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng, tránh nhiệt độ cao làm bay hết hỗn hợp (d) Sai, Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để este dễ tách khỏi dung dịch (e) Sai, Không thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (g) Sai, Dùng dung dịch axit axetic 15% (lỗng) phản ứng không xảy Câu 24: Đáp án Chất có tính lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 Câu 25: Đáp án (b) Sai, Trong môi trường bazơ, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn (c) Sai, Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch Br2 (e) Sai, fructozơ hợp chất hữu tạp chức Câu 26: Đáp án Vì n Ba = 0, mol nSO 2− = 0,1 mol Trong X có chứa Ba(OH)2 dư (0,1 mol) Kết thu gồm Cu(OH)2 (0,05 mol); BaSO4 (0,1 mol) khí NH3 (0,1 mol) => mdd sau pư= 27, + 120 − mBaSO4 − mCa(OH)2 − mNH3 − mH2 = 117,1 (g) C%Ba(OH)2 = 14,6% Câu 27: Đáp án BT: ⎯⎯⎯ → n C2H4 + 2n C3H4 + 2n C5H8 = n H2 pu + n Br2 n H2 pu = 0, n Y = n X − n H2 pu = 0,8 mol Trang BTKL ⎯⎯⎯ → mY = mX = 15 (g) MY = 18,75 d = 4,6875 Câu 28: Đáp án 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO + 3H Theo phản ứng: NaAlO = n Na = n Al = a mol AlO−2 + H+ + H2O → Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Thí nghiệm 1: n H+ = 2a mol Thí nghiệm 2: n H− = 3a mol Thí nghiệm 3: n H+ = 0,5a + 2a = 2,5a mol Cả thí nghiệm có hòa tan kết tủa => số mol H+ lớn số mol kết tủa nhỏ => với n n n1 có Na Al thỏa mãn Câu 29: Đáp án Ta có: n CO2 = n O2 = n CaCO3 = BTKL ⎯⎯⎯ →m + m + 185,6 mol 100 32 (m + 185,6) = m + 83, m = 74, (g) 100 Câu 30: Đáp án Tại n HCl = 0, mol 2a + 0, = 0, a = 0, Tại n HCl = 1,1 mol 2a + (4.2b − 0,3.3) = 1,1 b = 0, BaSO4 : 0, mol Nếu cho H 2SO : 0,82 mol vào dung dịch X thu 102,56 (g) Al(OH)3 : 0,12 mol Câu 31: Đáp án C2 H5OH : x mol x = y + z x = 0, 03 X C2 H5COOH : y mol → 2x + 3y + 2z = 0,14 y = 0, 02 CH CHO : z mol 3x + 3y + 2z = 0,17 z = 0, 01 Trong 2m gam X có n Ag = 0,01.2.2 = 0,04 mol mAg = 4,32 (g) Câu 32: Đáp án Ta có: Ca : x mol x + y = 0,3 x = 0, CaCl2 → m = 0, 2.111 + 0,1.208 = 43 (g) Ba : y mol 100x + 197y = 39, y = 0,1 BaCl Câu 33: Đáp án Trang 10 Phân tích: Đây tập hay, không nắm vững kiến thức chọn sai đáp án, phương án nhiễu đề cho trường hợp sai, bạn đọc tham khảo hướng giải sai cách giải sau đây: Hướng giải sai 1: Fe + Cu(NO3 )2 → Fe(NO3 )2 + Cu 0, 02 0, 02 Fe + H 2SO4 → FeSO4 + H 0,1 0,1 m Fe = (0, 02 + 0,1).56 = 6, 72gam Hướng giải sai 2: Quên phản ứng Fe với Cu2+ H+ dư sau phản ứng (1) Fe + 4H + + NO3− → Fe3+ + NO + 2H 2O (1) 0, 04 0,16 0, 04 m Fe = 0, 04.56 = 2, 24gam => chọn đáp án sai D Hướng giải sai 3: Quên phản ứng Fe với H+ dư sau phản ứng (1) Fe + 4H + + NO3− → Fe3+ + NO + 2H 2O (1) 0, 04 0,16 0, 04 Fe + Cu 2+ → Fe2+ + Cu (2) 0, 02 0, 02 m Fe = (0, 04 + 0, 02).56 = 3,36gam => chọn đáp án sai C Hướng giải sai 4: Để Fe tối đa phản ứng tạo muối Fe2+ (1) 3Fe + 8H + + 2NO3− → 3Fe3+ + 2NO + 4H 2O (1) 0, 06 0,16 0, 04 m Fe = 0, 06.56 = 3,36gam => chọn đáp án sai C Hướng giải sai 5: Ở phản ứng (1) tạo muối Fe3+ n Fe = n NO− = 0,04mol => Fe tối đa Fe + 4H + + NO3− → Fe3+ + NO + 2H 2O (1) 0, 04 0,16 0, 04 Fe + Cu 2+ → Fe2+ + Cu (2) 0, 02 0, 02 nH+ dư sau phản ứng (1) = 0, − 0,16 = 0,04 mol Fe + 2H + → Fe2+ + H (3) 0, 02 0, 04 m Fe = (0, 04 + 0, 02 + 0, 02).56 = 4, 48 gam => Chọn đáp án sai A Hướng giải 6: Để Fe tối đa phản ứng tạo muối Fe2+ (1) 3Fe + 8H + + 2NO3− → 3Fe3+ + 2NO + 4H 2O (1) 0, 06 0,16 0, 04 Trang 11 Fe + Cu 2+ → Fe2+ + Cu (2) 0, 02 0, 02 nH+ dư sau phản ứng (1) = 0, − 0,16 = 0,04 mol Fe + 2H + → Fe2+ + H (3) 0, 02 0, 04 m Fe = (0, 06 + 0, 02 + 0, 02).56 = 5, gam => chọn đáp án B Hướng giải 7: Để Fe tối đa phản ứng tối đa với (H+ NO3-), Cu2+, H+ tạo muối Fe2+ - Vì n H+ n NO− Fe 2+ NO H 2SO → Y 2− + + H 2O - Fe + X SO H Cu(NO3 ) 0, = => NO3- hết 0, 04 - Dễ thấy Y ln có n Fe2+ = nSO2− = 0,1 mol mFe = 0,1.56 = 5,6 gam Câu 34: Đáp án Hỗn hợp rắn gồm Al, Al2O3, Fe với n Fe = 2n Al2O3 Chia thành phần không nhau: → P1 : n Al = 0,5 mol m Fe + m Al2O3 = 53,5 n Fe = 0,5 mol n Al : n Fe = P2 : 3n Al + 2n Fe = 7,5 n Fe = 1,5 mol m Fe = 112 (g) Câu 35: Đáp án Ta có: mancol = mb.tăng + mH2 = 12, Mancol = 62 : C2H4 (OH)2 (0, mol) n F = 2n T = 0, mol Vì muối có tỉ lệ mol : suy A: 0,25 mol B: 0,15 mol Khi đốt cháy F CA = 1: HCOONa BT:C n Na 2CO3 = 0, mol ⎯⎯⎯ → 0, 25.CA + 0,15.CB = 0,55 CB = : CH3COONa X, Y, Z (HCOO) C2 H ; HCOOC H 4OOCCH ;(CH 3COO) C 2H => X có 6H Câu 36: Đáp án Gọi a b số mol X Y Khi cho E tác dụng với NaOH thì: t NH 4OOC − COONH3CH3 + NaOH ⎯⎯ →(COONa) + NH3 + CH3 NH + H 2O → a mol a mol a mol a mol t (CH3 NH3 )2 CO3 + NaOH ⎯⎯ → 2CH3CH2 + Na 2CO3 + 2H 2O b mol → 2b mol b mol a + 2b = 0, 05 a = 0, 01mol Ta có m = 3,86 (g) a = 0, 01 b = 0, 02mol Câu 37: Đáp án Ta có: n HCl = 2n O + 4n NO n O = 0,608 mol n Fe3O4 = 0,152 mol Đặt số mol FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 x, y, z => 162,5x +180y +188z = 10,3702 (1) Trang 12 Dung dịch sau cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ BTDT Cu 2+ (z mol);Fe3+ (x + y + 0, 456 mol) NO3− ( ⎯⎯⎯ → 3x + 3y + 2z + 1,368 mol) BT:Cl ⎯⎯⎯ → AgCl : 3x + 1,3984 430,5x + 324y + 216z = 22,515 (2) Kết tủa gồm BT:Ag ⎯⎯⎯→ Ag : 3y + 2z − 0, 0304 BT:e ⎯⎯⎯ → y + 0,152 = 3y + 2z − 0, 0304 + 0, 0456.3 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,038; y = 0,0114;z = 0,0114 %n FeCl3 = 17,86% Câu 38: Đáp án Tại t (s) có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol) thoát x + y = 0,12 (1) n e(1) = 2x + 4y Tại 2t (s) có m Cu = 18,56 (g) n Cu = 0, 29 mol + Tại anot có khí Cl2 (x mol) O2 (z mol) n e(2) = 4x + 8y = 2x + 4z (2) + Tại catot có khí H2 với n H2 = x+z 2(x + z) + 0, 29.2 = 4x + 8y (3) 3 Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,06; y = 0,06;z = 0,15 m = 63, 46 (g) Câu 39: Đáp án X, Y, Z tạo từ Ala Val amino axit đơn, no, mạch hở Khi đốt cháy thì: n X = n Y = n Z = n N2 − (n CO2 − n H2O ) n N2 = 0,32 n N : n peptit = 0,64 : 0,16 = :1 => X, Y, Z peptit Khi cho E tác dụng với NaOH thì: n NaOH = 4(n X + n Y + n Z ) = n Ala + n Val n H2O = n X + n Y + n Z BTKL ⎯⎯ ⎯ → mE + m NaOH = m muoi + mH2O n X + n Y + n Z = 0, 22 n X + n Y = 0, 06 Ta có: 111n Ala + 139n Val = 101, 04 n Ala = 0, 76; n Val = 0,12 mol Vì n Val n E => Val khơng có tất peptit => Z khơng có Val Có: n Val = 2(n X + n Y ) => Số mắt xích Val trung bình X Y Vì M X M Y => số mắt xích Val X lớn + X có Val, Y có Val => n X = 0, 03 = n Y (loại) n X n Y + X có Val, Y có Val => n X = 0, 02 mol; n Y = 0, 04 mol (thỏa) => Z (Ala)4: 0,16 mol %m = 69, 2% Câu 40: Đáp án Sơ đồ phản ứng: a mol b mol c mol 1,29 mol 0,166 mol 0,063 mol 0,1 mol Mg , MgO , Fe(NO3 ) , FeCO3 + HCl , HNO → N 2O, N , CO + Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , NH +4 , Cl − , NO3− + H O 33,4(g ) hop răn X hop khí Z dung dich Y Khi cho Y tác dụng với AgNO3 dư hỗn hợp kết tủa chứa: Trang 13 BT:Cl ⎯⎯⎯ → n AgCl = n HCl = 1, 29mol n Ag = n Fe2+ = 0, 06mol Dung dịch Y chứa: BT:C BT:Fe ⎯⎯⎯ → n FeCO3 = n CO2 = 0,1mol ⎯⎯⎯ → n Fe3+ = n Fe(NO3 )2 + n FeCO3 − n Fe2+ = (c + 0, 04) BT:Mg ⎯⎯⎯ → n Mg2+ = n Mg + n MgO = (a + b); n Cl− = n HCl = 1, 29mol Khi cho 1,39 mol KOH tác dụng với Y dung dịch thu chứa K+; Cl- NO3-, có: BTDT ⎯⎯⎯ → n NO− = n K+ − n Cl− = 0,1 n NH+ = n KOH − 2n Mg2+ − 2n Fe2+ = 1,15 − 2a − 2b − 3c BT:N ⎯⎯⎯ → 2n Fe( NO3 )2 + n HNO3 = 2(n N2 + n N2O ) + n NO− + n NH+ 2a + 2b + 5c = 1, 21(*) Ta có: 24n Mg + 40n MgO + 180n Fe( NO3 )2 = m X − 116n FeCO3 24a + 40b + 180c = 21,8 a = 0, → b + 6c = 0,38 → b = 0, 08 n MgO + 6n Fe( NO3 )2 = n O(X) − 3n FeCO3 2a + 2b + 5c = 1, 21 c = 0, 05 (*)2a + 2b + 5c = 1, 21 BT:H n NH+ = 1,15 − 2a − 2b − 3c = 0, 04mol ⎯⎯⎯ → n H 2O = n HCl + n HNO3 − 4n NH+ = 0, 648mol BT:O ⎯⎯⎯ → n N2O = n O(X) + 3n HNO3 − 3n NO− − 2n CO2 − n H2O = 0, 03mol n N2 = 0, 033mol Trang 14 ĐỀ SỐ 19 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Este vinyl axetat có cơng thức A CH3COOCH=CH2 B CH3COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu Hợp chất sau thuộc loại đipeptit? A H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH B H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH D H2N-CH2CONH-CH2CH2COOH Câu Phát biểu sau đúng? A Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính B Trong mơi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím C Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Câu Phát biểu sau đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 Câu Cho vật liệu polime sau: bông, tơ tằm, thủy tinh hữu cơ, nhựa PVC, tơ axetat, tơ visco, xenlulozơ len Số lượng polime thiên nhiên A B C D Câu Trong polime: polistiren, amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metyl metacrylat) teflon Những polime có thành phần nguyên tố giống là: A Amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metyl metacrylat) B Tơ capron teflon C Polistiren, amilozơ, amilopectin, tơ capron, poli(metyl metacrylat) D Amilozơ, amilopectin, poli(metyl metacrylat) Câu Cho kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 (loãng) B NaOH C KOH D H2SO4 (đặc, nguội) Câu Phản ứng sau không đúng? Trang t A 4Cr + 3O2 ⎯⎯ → 2Cr2O3 t B 2Cr + 3Cl2 ⎯⎯ → 2CrCl3 C 2Cr + 6HCl ⎯⎯ → 2CrCl3 + 3H t D 2Cr + 3S ⎯⎯ →Cr2 S3 o o o Câu 10 Chất rắn X màu lục thẫm, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH Br2 dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thu dung dịch màu da cam Chất rắn X là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 11 Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện A lít B lít C lít D lít Câu 12 Người ta sử dụng nước đá khơ để tạo môi trường lạnh khô việc bảo quản thực phẩm hoa tươi Vì A Nước đá khơ H2O rắn nên an tồn B Nước đá khơ có khả thăng hoa C Nước đá khơ có khả khử trùng D Nước đá khơ N2 lỏng có nhiệt độ thấp, dễ dàng tạo môi trường lạnh Câu 13 Ankan Y phản ứng với clo tạo dẫn xuất monoclo có tỉ khối so với H2 39,25 Tên Y là: A butan B propan C iso-butan D 2-metylbutan Câu 14 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T Biết Y Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng A HCHO, CH3CHO B CH3CHO, HCOOH C HCHO, HCOOH D HCOONa, CH3CHO Câu 15 Cho chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat, vinyl axetilen, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 16 Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng Câu 17 Hoà tan hỗn hợp gồm Zn, Cu, Fe, Cr vào dung dịch HCl có sục khí oxi dư thu dung dịch X Cho dung dịch NH3 dư vào X thu kết tủa Y Nung Y chân khơng hồn toàn chất rắn Z Chất rắn Z gồm: A Fe2O3, CrO, ZnO B FeO, Cr2O3 C Fe2O3, Cr2O3 D FeO, ZnO, CuO Trang Câu 18 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp tạo kết tủa là: A B C D Câu 19 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X cách cho dung dịch Y tác dụng với chất rắn Z Hình vẽ bên không minh họa phản ứng sau đây? A Zn + 2HCl ⎯⎯ → ZnCl2 + H B Al4C3 + 12HCl ⎯⎯ → AlCl3 + 3CH C Fe + H SO4 ⎯⎯ → FeSO4 + H t D NH 4Cl + NaOH ⎯⎯ → NH3 + H 2O + NaCl o Câu 20 Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas A tăng trưởng vật nuôi B phát triển trồng C đốt để lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường D giải công ăn việc làm khu vực nông thôn Câu 21 Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D Lấy 150ml dung dịch D trung hòa 50ml dung dịch KOH Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng A 0,4 M B 0,3 M C 0,1 M D 0,2 M Câu 22 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: A 63% 37% B 84% 16% C 42% 58% D 21% 79% Câu 23 Thuỷ phân hồn tồn 3,42 gam saccarozơ mơi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20 Câu 24 Hòa tan a gam crom dung dịch H2SO4 lỗng, nóng thu dung dịch X 3,36 lit khí (đktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí đến khối lượng khơng đổi Lọc, đem nung đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu A 7,6 gam B 11,4 gam C 15 gam D 10,2 gam Câu 25 Hỗn hợp A gồm X, Y (MX < MY) este đơn chức có chung gốc axit Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu dung dịch B (m - 12,6) gam hỗn hợp gồm anđehit no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối so với H2 26,2 Cô cạn dung dịch B thu (m + 6,68) gam chất rắn khan % khối lượng X A Trang A 54,66% B 45,55% C 36,44% D 30,37% Câu 26 Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m là: A 20,15 B 31,30 C 16,95 D 23,80 Câu 27 Đốt 0,1 mol hỗn hợp A gồm -aminoaxit (X) no mạch hở chứa nhóm-NH2, nhóm COOH, X-X X-X-X cần 27,048 lít oxi (đktc) Khi đun nóng 0,1 mol hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa chất tan có khối lượng lớn khối lượng hỗn hợp A 7,4 gam Khối lượng 2,016 mol hỗn hợp A là: A 450,129 gam B 429,989 gam C 473,290 gam D 430,416 gam Câu 28 Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A, B thuộc dãy đồng đẳng (đều thể khí đktc) Để đốt cháy hết X cẩn dùng vừa đủ 20,16 lit O2 (đktc) phản ứng tạo 7,2 gam H2O Khi cho lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 62,7 gam kết tủa Công thức cấu tạo A, B A C3H4, C4H6 B C2H2, C4H6 C C2H4, C3H6 D C2H2, C3H4 Câu 29 Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 Cu bình kín, thu chất rắn Y có khối lượng (m - 7,36) gam Cho tồn chất rắn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng xảy hồn tồn thu 0,672 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 19,52 gam B 20,16 gam C 22,08 gam D 25,28 gam Câu 30 Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 4a mol khí H2 - Phần 2: Phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,02 B 4,05 C 5,40 D 3,51 Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp axit thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thấy có 10 gam kết tủa xuất khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 25,4 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m là: A 9,80 B 11,40 C 15,0 D 20,8 Câu 32 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z T với thuốc thử ghi lại bảng sau: X Dung dịch HCl Có phản ứng Dung dịch KOH Khơng phản ứng Y Z T Có phản ứng Có phản ứng Có phản ứng Khơng phản ứng Có phản ứng Có phản ứng Dung dịch Nước brom Nước brom nhạt màu Nước brom Nước brom nhạt màu Brom không nhạt màu có kết tủa trắng khơng nhạt màu khơng có kết tủa trắng Trang Các chất X, Y, Z T là: A Metyl amin, anilin, xenlulozơ, triolein B Etyl amin, anilin, glyxin, tripanmitin C Metyl amin, anilin, alanin, triolein D Etylamin, anilin, alanin, tripanmitin Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Thổi khí H2 dư vào CuO nung nóng (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 34 Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phần hình học, chứa liên kết đơi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 11,76 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 1792ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 4,96gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este khơng no X có giá trị gần với giá trị sau nhất? A 38% B 41% C 35% D 29% Câu 35 Cho hỗn hợp X gồm peptit mạch hở gồm: Gly - Ala; X1 - Ala ; Glu - X2 - Ala (A); Lys - Ala - X3 (B) Lys - Ala - Ala - Lys (C); nA : nB : nC = : :1, X1, X2, X3 -aminoaxit no mạch hở; phân tử có nhóm -NH2; nhóm -COOH Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng thu dung dịch chứa m + 9,04 (gam) muối -aminoaxit Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 20,496 lít CO2 (đktc) 15,39 gam H2O Khối lượng muối thu cho lượng X tác dụng với H2SO4 loãng vừa đủ để thu muối chứa SO24− (khơng có muối chứa HSO4− ) sau cô cạn cẩn thận A 52,13 gam B 39,61 gam C 49,57 gam D 36,73 gam Câu 36 Dung dịch X chứa x mol NaOH y mol Na2ZnO2 (hoặc Na2(Zn(OH)4)), dung dịch Y chứa z mol Ba(OH)2 t mol Ba(AlO2)2 (hoặc Ba(Al(OH)4)2 (x < 2z) tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch X Trang - Thí nghiệm 2: nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y Kết hai thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: - Giá trị y t là: A 0,075 0,10 B 0,075 0,05 C 0,15 0,05 D 0,15 0,10 Câu 37 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (MX < MY ); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2, thu 5,6 lit CO2 (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M là: A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Câu 38 Hỗn hợp E chứa peptit X mạch hở (tạo glyxin alanin) este Y mạch hở (được tạo etylen glicol axit đơn, không no chứa liên kết C=C) Đun nóng hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ thu 23,08 gam hỗn hợp F có chứa a gam muối glyxin b gam muối alanin muối axit Lấy toàn F đốt cháy thu Na2CO3, N2, 23,76 gam CO2 7,56 gam H2O Mặt khác đem đốt lượng E cần dùng 19,936 lít khí O2 (đktc) Giá trị a: b gần với giá trị sau đây? A 2,45 B 2,60 C 2,70 D 2,55 Câu 39 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng 3:2) dịng điện chiều có cường độ 5A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 33,1 gam so với khối lượng dung dịch X Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,6 gam Al Giả sử khí sinh q trình điện phân hết khỏi dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 4,50 B 6,00 C 5,361 D 6,66 Câu 40 Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe3O4 Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm 29,68% theo khối lượng) dung dịch HCl dư thấy có 4,61 mol HCl phản ứng Sau phản ứng xảy xong thu dung dịch Y chứa 231,575 gam muối clorua 14,56 lít (đkc) khí Z gồm NO, H2 Z có tỉ khối so với H2 69 Thêm dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng thu kết tủa Z Nung Z 13 Trang không khí đến khối lượng khơng đổi 102,2 gam chất rắn T Phần trăm khối lượng MgO X gần với giá trị sau đây? A 13,33% B 33,33% C 20,00% D 6,80% Đáp án 1-A 2-B 3-A 4-C 5-D 6-D 7-A 8-D 9-C 10-A 11-C 12-B 13-B 14-B 15-D 16-D 17-C 18-B 19-D 20-C 21-B 22-B 23-C 24-B 25-C 26-B 27-D 28-D 29-C 30-A 31-B 32-C 33-A 34-C 35-B 36-B 37-C 38-B 39-C 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A CH3COOCH=CH2: vinyl axetat CH3COOCH3: metyl axetat CH2=CHCOOCH3: metyl acrylat HCOOCH3: metyl fomat Câu 2: Đáp án B Đipeptit phân tử tạo gốc -amino axit → Đipeptit phù hợp NH2-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH Câu 3: Đáp án A A Đúng B Sai, peptit có từ liên kết peptit trở lên (tripeptit trở lên) có phản ứng màu biure C Sai, phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D Sai, hợp chất peptit bền môi trường kiềm môi trường axit Câu 4: Đáp án C A Sai, saccarozơ không làm màu nước brom B Sai, xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh C Đúng D Sai, glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3 Câu 5: Đáp án D Các vật liệu polime thiên nhiên là: bông, tơ tằm, xenlulozơ len Câu 6: Đáp án D Những polime có thành phần nguyên tố giống là: amilozơ, amilopectin, poli(metyl metacrylat) có thành phần gồm nguyên tố C, H, O Câu 7: Đáp án A Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 8: Đáp án D Trang Kim loại Al, Fe bị thụ động HNO3 đặc, nguội, H2SO4 đặc nguội Nên kim loại Al không phản ứng với dung dịch H2SO4 (đặc, nguội) Câu 9: Đáp án C Phản ứng không đúng: 2Cr + 6HCl ⎯⎯ → 2CrCl3 + 3H Đúng phải là: Cr + 2HCl ⎯⎯ → CrCl2 + H Câu 10: Đáp án A X Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm Cr2O3 + HCl ⎯⎯ → 2CrCl3 + 3H 2O 2Cr 3+ + 3Br2 + 16OH − ⎯⎯ → 2CrO42− + Br − + 8H 2O 2CrO42− + H + ⎯⎯ → Cr2O72− + H 2O Màu vàng màu da cam Câu 11: Đáp án C Phương trình phản ứng ⎯⎯ → NH N + 3H ⎯ ⎯ 1lit lit Hiệu xuất đạt 25% nên số mol N2 thực tế cần dùng là: VN2 = 1.100 = ( lit ) 25 Câu 12: Đáp án B Người ta sử dụng nước đá khô (CO2 rắn) để tạo môi trường lạnh khô việc bảo quản thực phẩm hoa tươi Do nước đá khơ có khả thăng hoa nhiệt độ thường Câu 13: Đáp án B as Cn H2 n+2 + Cl2 ⎯⎯ → Cn H2 n+1Cl + HCl ankan Y dÉn xuÊt monoclo M Cn H2 n+1Cl = 14n + 36,5 = 39, 25.2 → n = → Y C3H8 (propan) Câu 14: Đáp án B Phương trình phản ứng: HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO 2HCOONa + H2SO4 → 2HCOOH + Na2SO4 Câu 15: Đáp án D Có chất tham gia phản ứng tráng gương là: fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, natri fomat Câu 16: Đáp án D Phát biểu “Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng” 8H+ + NO3− + 3Cu → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Câu 17: Đáp án C Trang t → Fe2O3 , Cr2O3 Fe ( OH )3 , Cr ( OH )3 ⎯⎯ Zn, Cu, Fe, Cr ⎯⎯⎯→ ZnCl2 , CuCl2 , FeCl3 , CrCl3 ⎯⎯⎯ → Zn ( NH )4 ( OH )2 , Cu ( NH )4 ( OH )2 o NH O2 , HCl Câu 18: Đáp án B Có trường hợp tạo kết tủa là: NaOH; Na2CO3, KHSO4; Na2SO4; Ca(OH)2 ;H2SO4 Câu 19: Đáp án D Do NH3 tan nhiều nước nên thu phương pháp đẩy nước Câu 20: Đáp án C Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas đốt để lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường Nhờ ứng dụng này, người nông dân tận dụng chất thải vật, mùa màng làm cải thiện môi trường giúp người nơng dân phải mua chất đốt Câu 21: Đáp án B nH SO4 = 0, 01mol ; nHCl = 0, 03mol ;V = 0,5lit nH + = 2.nH SO4 + nHCl = 2.0, 01 + 0, 03 = 0, 05mol → CM H + = 0, 05 = 0,1M 0,5 H + + OH − → H 2O Ta có: nKOH = nOH − = nH + = 0,150.0,1 = 0,015mol Vậy CM KOH = 0,015 = 0,3M 0,05 Câu 22: Đáp án B t NaHCO3 ⎯⎯ → Na2CO3 + CO2 + H 2O o x → x x x mol Na2CO3 không bị nhiệt phân Khối lượng giảm khối lượng H2O CO2: mH2O + mCO2 = 100 − 69 = 31gam 22 x + x = 31 → x = 1mol 1.84 %mNaHCO3 = 100% = 84 ( % ) 100 %mNa2CO3 = 100 − 84 = 16 ( % ) Câu 23: Đáp án C + H C12 H 22O11 + H 2O ⎯⎯ → C6 H12O6 + C6 H12O6 → 0, 01 0, 01 0, 01mol AgNO3 / NH C6 H12O6 ⎯⎯⎯⎯→ Ag 0, 02 → 0, 04mol Trang Khối lượng: mAg = 0, 04.108 = 4,32 ( gam ) Câu 24: Đáp án B Ta có: Cr + H SO4 ⎯⎯ → CrSO4 + H 0,15 0,15 0,15 0,15mol CrSO4 + NaOH ⎯⎯ → Cr ( OH )2 + Na2 SO4 0,15 → 0,15mol + O2 t 2Cr ( OH )2 ⎯⎯⎯ → 2Cr ( OH )3 ⎯⎯ → Cr2O3 + H 2O o 0,15 → 0,15 → 0, 075mol Khối lượng oxit mCr2O3 = 0, 075.152 = 11, ( gam ) Câu 25: Đáp án C Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m + mKOH = ( m − 12, ) + ( m + 6, 68 ) → m = 28,32 ( gam ) M andehit = 26, 2.2 = 52, → CH 3CHO C2 H 5CHO mandehit = 28,32 − 12,6 = 15,72 ( gam ) CH 3CHO : x x + y = 0,3 x = 0,12 → → C2 H 5CHO : y 44 x + 58 y = 15,72 y = 0,18 este + KOH ⎯⎯ → RCOOK + andehit 0,3 0,3 0,3 0,3 mol Số mol KOH dư = 0, − 0,3 = 0,1mol → mKOH = 0,1.56 = 5, ( gam ) Khối lượng muối axit là: mmuèi = 28,32 + 6,68 − 5,6 = 29, ( gam ) Mmuèi = CH3COOC2 H3 : 0,12 29, = 98 → CH3COOK → ( mol ) 0,3 CH3COOC3 H5 : 0,18 %m X = 86.0,12 100% = 36, 44 (%) 28,32 Câu 26: Đáp án B Ta có: Y : NH 4OOC − COONH : x mol + NaOH 124 x + 132 y = 25,6 X ⎯⎯⎯→ → x = y = 0,1 2 x = 0,2 Z : Gly − Gly : y mol Y : NH 4OOC − COONH : 0,1 + HCl HOOC − COOH : 0,1mol X ⎯⎯⎯ → Z : Gly − Gly : 0,1 NH 3Cl − CH − COOH : 0,2mol → m = 31,3gam Câu 27: Đáp án D Quy đổi 0,1 mol hỗn hợp A thành Trang 10 CO : na mol Cn H n −1 NO : a ( mol ) ch , y ⎯⎯⎯ → 2n − H 2O : 0,1( mol ) H 2O : 0,1 + a mol 2n − BTNT O ⎯⎯⎯→ 2na + a = a + 1, 2075.2 → 6na − 3a = 4,83 NaOH A ⎯⎯⎯ → Cn H n NO2 Na : a ( mol ) a = 0, 23 ( mol ) BTKL ⎯⎯⎯ → (14n + 69 ) a − (14n + 29 ) a − 0,1.18 = 7, → n = BTKL ⎯⎯⎯ → m0,1 = 0, 23 (14.4 + 29 ) + 0,1.18 = 21,35 ( gam ) → m2,016 mol A = 20,16.21,35 = 430, 416 gam Câu 28: Đáp án D nH 2O = 0, ( mol ) ; nO2 = 0,9 ( mol ) Baotoan nguyento oxi ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → nCO2 = nO2 ( pu ) − nH 2O = 0, ( mol ) Do A, B tác dụng với AgNO3/ NH3 thu kết tủa → A, B ankin Công thức chung ankin: Cn H n−2 → nankin = nCO2 − nH 2O ⎯⎯ → nankin = 0, − 0, = 0,3 ( mol ) →n= nCO2 nankin = 0, 7 = 0,3 → Mặt khác hiđrocacbon thể khí → Có cặp nghiệm thỏa mãn C2 H , C3 H C2 H , C4 H Xét trường hợp: C2 H x mol + O2 x + y = 0,3 x = 0, ⎯⎯⎯ → → 2 x + y = 0, y = 0,1 C3 H y mol C2 H 0, mol + AgNO3 / NH3 ⎯⎯⎯⎯⎯ → 62, gam kết tủa → hợp lý C3 H 0,1 mol → Hai ankin C2H2, C3H4 Câu 29: Đáp án C Do Y + H2SO4 có SO2 nên Y chứa Cu dư, khối lượng giảm khối lượng NO2 (0,16 mol) nCu ( NO3 )2 = 0, 08mol BTNT nito →m Có ngay: ⎯⎯⎯⎯ nCu = a mol Cu = a + 0, 08 ( mol ) to ⎯⎯ → ( m − 7,36 ) O = 6.0, 08 − 2.0,16 = 0,16mol BTE ⎯⎯⎯ → ( a + 0, 08 ) = 0,16.2 + 0, 03.2 → a = 0,11( mol ) → m = 22, 08 ( gam ) Câu 30: Đáp án A Trang 11 Vì phản ứng hồn tồn, Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu H2 nên Y có Al dư nFe = 0, 07 ( mol ) nAl2O3 = 0, 05 ( mol ) o Y t → nFe = 0,135 ( mol ) Ta có: nFe2O3 = 0,1( mol ) ⎯⎯ 2 BTNT Al → nAl = 0,5 x − 0,1( mol ) n = x mol ( ) Al ⎯⎯⎯⎯ H SO4 ⎯⎯⎯ → 0,135.2 + 1,5 x − 0,3 = 4a.2 x = 0, 26 ( mol ) → NaOH → → m = 7, 02 ( gam ) Khi ⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯→1,5 x − 0,3 = 2a a = 0, 045 ( mol ) BTE Câu 31: Đáp án B n + = 0,35 ( mol ) BTNT Ca Ca ⎯⎯⎯⎯ → nCa( HCO3 ) = 0,25 ( mol ) → nC = 0,6 ( mol ) nCaCO3 = 0,1 ( mol ) mtăng = 0,6.44 + mH2O − 10 = 25, → nH2O = 0,5 ( mol ) → naxit = nCO2 − nH2O = 0,1 ( mol ) → nOtrong axit = nX = 0,2 → maxit = mC + H +O = 0,6.12 + 0,5.2 + 0,2.16 = 11, ( gam ) Câu 32: Đáp án C X là: CH3NH2 Y là: C6H5NH2 Z là: H2N-CH(CH3)-COOH T là: (C17H33COO)3C3H5 Câu 33: Đáp án A Thí nghiệm thu kim loại (a), (h), (e) to AgNO3 ⎯⎯ → Ag + NO2 + O2 Fe + CuSO4 ⎯⎯ → FeSO4 + Cu t CuO + H ⎯⎯ → Cu + H 2O o Câu 34: Đáp án C X gồm este đơn chức Y ancol đơn chức → nY = 2nH2 = 0,16mol Bảo toàn lng: mY = mH2 + mbình tăng = 0,08 + 4,96 = 5,12 ( g ) → M Y = 5,12 0,16 = 32 Y CH3OH Đồng số liệu 11,76 gam X → đốt X thu 3,96 11,76 5,88 = 7,92 gam H2O → nH = 2nH 2O = 0,88mol → nO = 2nCOO = 2nY = 0,32mol mX = mC + mH + mO mC = 11, 76 − 0,88.1 − 0,32.16 = 5, 76 g nCO2 = nC = 0, 48mol Cơng thức trung bình cho este no, đơn, hở CnH2nO2 (n > 2) CTTQ cho este đơn, hở, chứa 1 C=C, có đphh CmH2m-2O2 (m 5) Trang 12 Ta có: nCO2 − nH 2O = ( k − 1) nHCHC với k độ bất bão hòa HCHC Áp dụng: nCO2 − nH2O = neste kh«ng no = 0, 48 − 0, 44 = 0,04 mol → neste no = 0,12 mol n 2; m 5 → m = 5; n = / Bảo toàn C : 0,12n + 0, 04m = 0, 48 ⎯⎯⎯⎯ → este khơng no C5 H8O2 %meste kh«ng no = 0,04 100 11,76 100% = 34,01% Câu 35: Đáp án B Gly − Ala;X1 − Ala Glu − X − Ala : 4t Glu ( C5 H NO4 ) : 4t + H 2O → Lys ( C6 H14 N 2O2 ) : 4t Lys − Ala − X : 2t C x H x +1 NO2 : y ( M = 14 x + 47 ) Lys − Ala − Ala − Lys : t m gam nH 2O = nLk peptit = nLys + nGlu + 0,5.nCx H x+1NO2 = 8t + 0,5 y 22 ( 4t.2 + 4t + y ) + ( 8t + 0,5 y ) 18 = 9, 04 t = 0, 01 ( + ) 4t + yx = 0,915 y = 0,16 yx = 0, 475 ( + 14 ) 2t + ( x + 1) 0,5 y − ( 8t + 0,5 y ) = 0,855 Cho X tác dụng với H2SO4 dư ma minoaxit = 0,04.147 + 0,04.146 + (14 yx + 47 y ) = 25,89 gam mmuèi = ma minoaxit + mH2 SO4 = 25,89 + 98 ( 0,04 + 0,02 + 0,08 ) = 39,61gam Câu 36: Đáp án B OH − : x x = 0,1 ⎯⎯ → ⎯⎯ → y = 0, 075 Từ đồ thị ta thấy: X 2− 0,3 = 0,1 + y + ( y − 0, 05 ) ZnO2 : y Zn ( OH )2 max → nH + = 0,1 + 0, 075.2 = 0, 25 − Ba ( OH )2 : z OH : z → → z = 0, 25 Với Y − Ba ( AlO2 )2 : t AlO2 : 2t Với nH + = 0,5 = 0, 25 + 2t + ( 2t − 0, 05 ) → t = 0, 05 Câu 37: Đáp án C Hỗn hợp E phản ứng tráng bạc → X HCOOH este T có gốc HCOO- Đặt số mol X, Y, T a, b c Có CO2 0,25 mol H2O 0,18 mol Bảo toàn nguyên tố oxi → nO( E ) = 6,88 − 0, 25.12 − 0,18.2 = 0, 22 = 2a + 2b + 4c 16 Và 2a + 2c = 0,12 → b + c = 0,05 Axit Y có tổng số liên kết pi k → tổng số liên kết pi este T k+1 → 0, 25 − 0,18 = ( k − 1) b + ( k + − 1) c → 0, 07 = ( b + c ) k − b = 0, 05k − b Áp dụng điều kiện: b 0,05 → 0,05k − 0,07 0,05 → k 2, Trang 13 Ta chọn k = → b = 0,03; a = 0,04; c = 0,02 → 0,04 + 0,03n + 0,02m = 0, 25 (Bảo toàn nguyên tố cacbon) → n = 21 − 2m Ta chọn m = → n = ( X ) CH 2O2 : 0, 04 X HCOOH , (Y ) Cn H n − 2O2 : 0, 03 Y CH2 = CH - COOH (T ) Cm H m − 4O4 ( m ) : 0, 02 T HCOO - CH2 - CH2 - OOC - CH = CH2 Z C2H4(OH)2 Bảo toàn khối lượng: mE + mKOH = m + mZ + mH2O → 6,88 + 0,15.56 = m + 62.0, 02 + 18 ( 0, 04 + 0, 03) → m = 12, 78 gam Câu 38: Đáp án B ( aminoaxit tạo X: Cn H n+1O2 N n ) Axit tạo este Y: Cm H m − 2O2 Muối aminoaxit → A : Cn H2nO2 NNa : x mol Muối axit → B : Cm H m−3O2 Na : y mol A : Cn H nO2 NNa : x mol +O2 ,t o 23,08 gam F ⎯⎯⎯→ Na2CO3 + CO2 ( 0,54 ) + H 2O ( 0,42 ) + N B : Cm H m−3O2 Na : y mol Áp dụng bảo tồn ngun tố Na, ta có: nNa2CO3 = x+ y mol k A = → nCO2 − nH 2O = −0,5nA + nB → −0,5 x + y = 0,12 (1) k B = Áp dụng bảo tồn khối lượng F ta có: ( ) mA+ B = 12 nNa2CO2 + nCO2 + nH 2O + 16 nO + 23 nNa + 14 nN = 23, 08 0,5 x + 0,5 y + 0,54 2( x + y ) 0,42 x+ y x → 75 x + 61y = 15, 76 ( ) −0,5 x + y = 0,12 → x = 0, 08; y = 0,16 75 x + 61y = 15, 76 (1) , ( ) → Áp dụng bảo tồn ngun tố C ta có nC muèi = nCO2 + nNa2CO3 = 0,54 + 0,08 + 0,16 = 0,66 Do n → nCtrong A 2.0,08 = 0,16 → nCtrong B ( 0,66 − 0,16) mol → Số C B 0,66 0,16 axit không no nên C = 3,125 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → B CH2=CH-COONa 0,16 Trang 14 nC A = 0, 66 − 0,16.3 = 0,18 → nA = 0, 08 → Số C A = 0,18 = 2, 25 0,08 Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: C2 H 4O2 NNa ( 2C ) 0, 08 mol C3 H 6O2 NNa ( 3C ) → C = 2, 25 øng víi 0, 75 ⎯⎯⎯ → 0,06 mol øng víi 0,25 ⎯⎯⎯ → 0,02 mol a mC2 H4O2 NNa 0,06 ( 74 + 23) gÇn nhÊt = = = 2,62 ⎯⎯⎯→ b mC3 H6O2 NNa 0,02 ( 88 + 23) a mC2 H4O2 NNa 0,06 ( 74 + 23) gÇn nhÊt = = = 2,62 ⎯⎯⎯→ 2,6 b mC3 H6O2 NNa 0,02 ( 88 + 23) Câu 39: Đáp án C Na + : 2a 2− Y SO4 : 3a BTDT → H + : 4a CuSO4 : 3a ⎯⎯⎯ 3, Gọi → → 4a = → a = 0,1 + 27 Na : a NaCl : 2a Y SO42− : 3a BTDT → Cu 2+ : a ⎯⎯⎯ → Vì khối lượng dung dịch giảm 33,1g → loại phương án (Cu2+ dư) Cu : 0,3 H : x 5.t BTKL → 33,1g ⎯⎯⎯ → x = 0,2 ( mol ) ⎯⎯ → ne = = ⎯⎯ → t = 5,361( h ) Cl : 0,1 96500 O2 : 0,1 + 0,5 x Câu 40: Đáp án A Mg MgO m ( gam ) Fe3O4 Fe ( NO3 ) Mg 2+ 2+ MgO ( x + y ) Fe 3+ (1) + NaOH x 231,575 gam Fe ⎯⎯⎯⎯ → ( 3z + t ) ( )t o C Fe2O3 + y +4,61mol HCl NH ⎯⎯⎯⎯⎯ → z Cl − t 0, mol NO 0, 45 mol H2 H O 1, 655 mol mO( X ) = 0, 2968m; Bảo toàn O → nH2O = 0, 2968m − 0, 16 Trang 15 0, 2968m m + 4, 61.36,5 = 231,575 + 0, 2.30 + 0, 45.2 + − 0, 18 → m = 100 ( gam ) 16 → Số mol H 2O = 1, 655 mol ; Số mol O ( X ) = 1,855 mol Bảo toàn H → nNH + = 0,1 24 x + 40 y + 232 z + 180t = 100 x = y + z + 6t = 1,855 y = 0,355 Ta có: → → % MgO = 14, 2% 40 x + y + 80 z + t = 102, z = 0,15 ( ) ( ) BT " N ": 2t = 0, + 0,1 t = 0,15 Trang 16 ĐỀ SỐ 20 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3? xt,t A 4NH3 + 5O2 ⎯⎯⎯ → 4NO + 6H2O B NH3 + HCl → NH 4Cl C 2NH + 3Cl2 → 6HCl + N t D 4NH3 + 3O2 ⎯⎯ → 2N2 + 6H2O Câu Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm gồm A K, NO2 O2 B KNO2 O2 C K2O NO2 D KNO2 NO2 Câu Trong chất sau, chất thuỷ phân môi trường axit tạo thành sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương: A HCOOC2H5 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOC(CH3)=CH2 D CH3COOCH2CH=CH2 Câu Chất sau vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ? A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2 Câu Phát biểu sau không đúng? A Protein đơn giản loại protein mà thủy phân cho hỗn hợp α - amino axit B Peptit bị thủy phân hồn tồn bị thủy phân khơng hồn tồn C Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit D Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu Trong loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon - 6,6 Số tơ tổng hợp là: A B C D Câu Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam C Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 10 Trong phản ứng hóa học cacbon Trang A thể tính khử B thể tính oxi hóa C vừa khử vừa oxi hóa D khơng thể tính khử oxi hóa Câu 11 Cacbon phản ứng với dãy chất sau đây: A Na2O, NaOH HCl B H2, HNO3 ZnO C Ba(OH)2, Na2CO3 CaCO3 D NH4Cl, KOH AgNO3 Câu 12 Khi cho 0,1 mol but-1-in tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thu m gam kết tủa, giá trị m A 12 gam B 13,3 gam C 16,1 gam D 48 gam Câu 13 Cho tính chất sau: (1) Tác dụng với nước nhiệt độ thường (2) Tác dụng với dung dịch NaOH (3) Tác dụng với dung dịch HCl đặc nguội (4) Tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (5) Tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường (6) Tác dụng với O2 nung nóng Trong tính chất này, Al Cr có chung: A tính chất B tính chất C tính chất D tính chất Câu 14 Cho sơ đồ phản ứng: + HCN trunghop CH CH ⎯⎯⎯ → X; X ⎯⎯⎯⎯ → polime Y t ,xt,p X + CH2 = CH − CH = CH2 ⎯⎯⎯ → polime Z Polime Y polime Z A Tơ capron cao su buna B Tơ nilon-6,6 cao su cloropren C Tơ olon cao su buna-N D Tơ nitron cao su buna-S Câu 15 Có chất sau: phenol, axit axetic, glixeryl triaxetat, phenylamoni clorua ancol etylic Số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 16 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch KOH (c) Cho dung dịch chứa mol AlCl3 vào dung dịch chứa mol Ba(OH)2 (d) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư (e) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu hai muối A B C D Câu 17 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 Trang (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 18 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z T với thuốc thử ghi lại bảng sau: X Y Z T Dung dịch HCl có phản ứng khơng phản ứng có phản ứng có phản ứng Dung dịch NaOH có phản ứng khơng phản ứng khơng phản ứng có phản ứng Dung dịch AgNO3/NH3 khơng phản ứng có phản ứng khơng phản ứng khơng phản ứng Các chất X, Y, Z T là: A mononatri glutamat, glucozơ, etylamin, metyl acrylat B benzyl axetat, glucozơ, alanin, triolein C lysin, frutozơ, triolein, metyl acrylat D metyl fomat, fructozơ, glyxin, tristearin Câu 19 Trong công nghiệp polietilen (PE) điều chế từ metan theo sơ đồ: H2 =80% H2 =80% H2 =80% CH4 ⎯⎯⎯⎯ → C2 H2 ⎯⎯⎯⎯ → C2 H4 ⎯⎯⎯⎯ → PE Để tổng hợp 5,376 kg PE theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (đktc, chứa 75% metan theo thể tích) Giá trị V A 11,2 B 22,4 C 28,0 D 16,8 Câu 20 Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam Câu 21 Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x M thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH =13 Giá trị x m A x = 0,015; m = 2,33 B x = 0,150; m = 2,33 C x = 0,200; m = 3,23 D x = 0,020; m = 3,23 Câu 22 Tiến hành crackinh 10 lít khí butan, sau phản ứng thu 18 lít hỗn hợp khí X gồm etan, metan, eten, propilen, butan (các khí đo điều kiện) Hiệu suất trình crackinh A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 23 Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X là: A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic Câu 24 Hỗn hợp Z gồm hai este mạch hở X, Y tạo ancol hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (ở đktc), thu 5,6 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam H2O Cơng thức cấu tạo este X giá trị m tương ứng A (HCOO)2C2H4 6,6 B HCOOC2H5 9,5 C HCOOCH3 6,7 D CH3COOCH3 6,7 Trang Câu 25 Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic alanin tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng làm bay cẩn thận dung dịch thu (m + 11,68) gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, sau phản ứng làm bay cẩn thận dung dịch thu (m + 19) gam muối khan Giá trị m A 36,6 gam B 38,92 gam C 38,61 gam D 35,4 gam Câu 26 Khi thủy phân hoàn toàn 65,1 gam peptit X (mạch hở) thu 53,4 gam alanin 22,5 gam glyxin Đốt cháy hoàn toàn 19,53 gam X dẫn sản phẩm vào Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 69 B 75 C 72 D 78 Câu 27 X α-aminoaxit no, chứa nhóm -COOH nhóm -NH2 Từ 3m gam X điều chế m1 gam đipeptit Từ m gam X điều chế m2 gam tripeptit Đốt cháy m1 gam đipeptit thu 1,35 mol nước Đốt cháy m2 gam tripeptit thu 0,425 mol H2O Giá trị m là: A 22,50 gam B 13,35 gam C 26,70 gam D 11,25 gam Câu 28 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 29: Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy nước hình vẽ bên Phản ứng sau khơng áp dụng cách thu khí t A NaCl( r ) + H2SO4(dac) ⎯⎯ → HCl( k ) + NaHSO4 MnO2 ,t B 2KClO3 ⎯⎯⎯⎯ → 2KCl + 3O2( k ) CaO,t C CH3COONa ( r ) + NaOH( r ) ⎯⎯⎯ → CH4( k ) + Na 2CO3 D Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2(k) Câu 30 Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 32,65 B 31,57 C 32,11 D 10,80 Câu 31 Nung 1,92 gam hỗn hợp X gồm Fe S bình kín khơng có khơng khí, sau thời gian chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu dung dịch Z V lít khí (đktc) Cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư 5,825 gam kết tủa Giá trị V A 3,136 lít B 4,704 lít C 1,568 lít D 1,344 lít Câu 32 Hấp thụ hồn tồn V lit CO2(ở đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Trang Câu 33 Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hồ tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) Cho 4,06 gam oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) dung dịch X có khí SO2 Nồng độ mol/lít muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng): A 0,105M B 0,035M C 0,0525M D 0,21M Câu 34 Hỗn hợp X gồm aminoaxit no, mạch hở (trong phân tử có nhóm chức -COOH -NH2) có tỉ lệ mol nO : nN = 2:1 Để tác dụng vừa đủ với 35,85 gam hỗn hợp X cần 300 ml dung dịch HCl 1,5M Đốt cháy hoàn toàn 11,95 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 9,24 lít khí O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa, Giá trị m là: A 25,00 B 33,00 C 20,00 D 35,00 Câu 35 Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, có este đơn chức ba este hai chức đồng phân Đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O2 (đktc), thu 25,08 gam CO2 Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y phần chứa ancol đơn chức Z Cho Z vào bình Na dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam Trộn Y với CaO nung điều kiện khơng có khơng khí, thu 2,016 lít (đktc) hiđrocacbon Công thức phân tử este A C5H8O2 C8H12O4 B C4H8O2 C6H10O4 C C3H6O2 C5H6O4 D C5H8O2 C8H14O4 Câu 36 Hịa tan hồn toàn a gam Al dung dịch Ba(OH)2 thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch X lắc nhẹ đến phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích H2SO4 (V ml) sau: Giá trị a là: A 5,4 B 4,05 C 8,1 D 6,75 Câu 37 Hỗn hợp X gồm số hợp chất hữu bền, chất chứa nhóm chức nhóm chức ancol, anđehit, axit, ngồi khơng có nhóm chức khác đốt cháy V lít chất thu 2V lít CO2 Chia 31,44 gam hỗn hợp X thành ba phần nhau: - Cho phần tác dụng với lượng dung dịch NaHCO3 vừa đủ thu 2,24 lít CO2 (đktc) Trang - Cho phần hai tác dụng với lượng Na vừa đủ thu 2,128 lít H2 (đktc) - Cho phần ba tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 25,92 B 21,60 C 23,76 D 24,84 Câu 38 Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức, Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY > MZ); T este X, Y, Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp E gồm Y T thu 9,072 lít CO2 (đktc) 5,13 gam H2O Mặt khác, cho 0,09 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan F hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn F thu CO2; H2O 0,06 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G thu 10,08 lít CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Y có E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 12 B 89 C 39 D 65 Câu 39 Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 kim loại M (có hóa trị khơng đổi), X số mol oxi 0,6 lần số mol M Hòa tan 15,52 gam X dung dịch HNO3 lỗng dư thấy có 0,82 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu 61 gam hỗn hợp muối 0,448 lít NO (đktc) Phần trăm khối lượng M X gần với: A 45,0% B 50,0% C 40,0% D 55,0% Câu 40: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, thu dung dịch X m gam hỗn hợp khí Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu dung dịch Y, kết tủa 1,12 lít khí Z (đktc) Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 67,55 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,8 B 6,8 C 4,4 D 7,6 Đáp án 1-B 2-B 3-A 4-B 5-C 6-C 7-A 8-D 9-B 10-C 11-B 12-C 13-D 14-C 15-D 16-A 17-B 18-A 19-B 20-A 21-B 22-C 23-A 24-C 25-B 26-C 27-B 28-A 29-A 30-A 31-B 32- A 33-C 34-D 35-A 36-C 37-C 38-A 39-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl Do số oxi hóa nguyên tố nitơ không tăng sau phản ứng nên phản ứng khơng thể tính khử NH3 Câu 2: Đáp án B Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 t 2KNO3 ⎯⎯ → 2KNO2 + O2 Trang Câu 3: Đáp án A Este thủy phân môi trường axit tạo sản phẩm có khả phản ứng tráng gương HCOOC2H5: + H ,t ⎯⎯⎯ → HCOOH+C2 H 5OH HCOOC2 H +H O ⎯⎯ ⎯ HCOOH chất tham gia phản ứng tráng gương Câu 4: Đáp án B Chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ NH2-CH2-COOH Do nhóm -NH2 phản ứng với dung dịch axit, -COOH phản ứng với dung dịch bazơ Câu 5: Đáp án C Phát biểu không đúng: “Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit” Do phân tử đipeptit mạch hở có liên kết peptit Câu 6: Đáp án C Do glucozơ fructozơ khơng có phản ứng thủy phân mơi trường axit → Dãy chất có phản ứng thuỷ phân môi trường axit: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ Câu 7: Đáp án A Tơ tổng hợp: capron, nitron, nilon-6,6 Câu 8: Đáp án D ⎯⎯ → Cr2O72− + H2O 2CrO24− + 2H+ ⎯ ⎯ màu vàng màu da cam Câu 9: Đáp án B Những chất có tính chất lưỡng tính là: Cr(OH)3, Zn(OH)2 Câu 10: Đáp án C Trong phản ứng hóa học cacbon thể tính oxi hóa tính khử đơn chất cacbon vừa tăng giảm số oxi hóa Câu 11: Đáp án B Cacbon phản ứng với chất: H2, HNO3, ZnO xt,t 2H + C ⎯⎯⎯ → CH t C C + 4HNO3 dac ⎯⎯→ CO + 4NO + 2H 2O t C ZnO + C ⎯⎯→ Zn + CO Câu 12: Đáp án C + AgNO3 / NH3 CH C − CH2 − CH3 ⎯⎯⎯⎯⎯ → CAg C − CH2 − CH3 0,1mol 0,1mol → m = 16,1 gam Câu 13: Đáp án D Al Cr có chung tính chất: (3), (4), (6) Câu 14: Đáp án C Trang X : CH2 = CH - CN Polime Y tơ olon : ( CH = CH ) n CN Polime Z cao su buna -N Câu 15: Đáp án D Chất tác dụng với dung dịch NaOH là: phenol, axit axetic, glixeryl triaxetat, phenylamoni clorua Câu 16: Đáp án A Các thí nghiệm thu hai muối là: (a) muối là: NaCl, NaClO (c) muối là: BaCl2, Ba(AlO2)2 (e) muối là: K2S, Na2S Câu 17: Đáp án B Các thí nghiệm thu kết tủa (1), (4), (5) 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 + H2O AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 Câu 18: Đáp án A X mononatri glutamat: NaOOC-CH2- CH2 - CH(NH2) - COOH Y glucozơ: CH2OH[CHOH]4CHO Z etylamin: CH3 – CH2 – NH2 T metyl acrylat: CH2 = CH - COO - CH3 Câu 19: Đáp án B Bảo tồn ngun tố cacbon ta có: 5,376 V = 22, . = 22, ( m3 ) 28 0,8 0, 75 Câu 20: Đáp án A Sobitol có cơng thức là: CH2OH- [CHOH]4-CH2OH Cơng thức phân tử C6H14O6 n C6H14O6 = 1,82 = 0,01( mol ) 182 Số mol glucozơ thực tế là: n C6H14O6 = 0,01.100 = 0,0125 ( mol ) 80 mC6 H14O6 = 0, 0125.180 = 2, 25 ( gam ) Câu 21: Đáp án B Ta có: Trang H + : 0, 04 ( mol ) Ba 2+ : 0,3x ( mol ) − 10−14 + → OH − du = −13 = 10−1 ( M ) Cl : 0, 02 10 OH : 0, 6x ( mol ) SO 2− : 0, 01 Số mol OH- dư = 0,1.(0,2 + 0,3) = 0,05 mol Do 0,6x = 0,04 + 0,05 → x = 0,15 Ba 2+ + SO24− → BaSO4 0, 01 → 0, 01mol Khối lượng kết tủa m = mBaSO4 = 0,01.233 = 2,33gam Câu 22: Đáp án C Phản ứng crackinh butan : crackinh C4 H10 ⎯⎯⎯→ CH + C3H x x x C4 H10 ⎯⎯⎯→ C2 H + C2 H crackinh y y y x + y + n C4H10 du = 10 (10 − ) 100% = 80% → nC H = → H = 10 du 10 2 ( x + y ) + n C4H10 du = 18 Câu 23: Đáp án A 1 21,6 n axit fomic = n Ag = = 0,1mol → m axitX = 8, − 0,1.46 = 3,6 ( g ) 2 108 Tổng số mol axit = số mol NaOH phản ứng = 0,1 1,5 = 0,15 (mol) → nX = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol) Vậy MX = 3,6 = 72 → X axit acrylic 0,05 Câu 24: Đáp án C n CO2 = 0, 25mol, n H2O = 0, 25mol Vậy hỗn hợp este X Y hai este no đơn chức mạch hở có cơng thức Cn H2n O2 Phương trình phản ứng đốt cháy: Cn H2n O2 + 3n − t → nCO2 + nH2O O2 ⎯⎯ Áp dụng định luật bảo toàn O: ( ) BTNTO ⎯⎯⎯→ n O( este) = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0, 25.2 + 0, 25 − 0, 275.2 = 0, ( mol ) → n este = n CO2 0, 25 HCOOCH3 nO = 0,1mol n = = = 2,5 → n este 0,1 CH3COOCH3 BTKL ⎯⎯⎯ → m = mCO2 + mH2O − mO2 = 6, ( gam ) Câu 25: Đáp án B Trang 11, 68 + HCl ⎯⎯⎯ → x + y = HOOC − CH − CH − CH ( NH ) − COOH : x mol x = 0,18 36,5 → → 19 y = 0,14 + NaOH CH3CH ( NH ) − COOH : y mol ⎯⎯⎯→ 2x + y = 38 Khối lượng hỗn hợp X là: m = 0,18.147 + 0,14.89 = 38,92 (gam) Câu 26: Đáp án C Ta có: 53, n Ala = 89 = 0, 6mol → n C = 0, 6.3 + 0,3.2 = 2, 4mol Với 65,1 gam X 22,5 n = = 0,3mol Gly 75 Với 19,53 gam X n C = 2, 4.19,53 BTNT.C = 0,72mol ⎯⎯⎯ ⎯ → m = 100.0,72 = 72gam 65,1 Câu 27: Đáp án B Giả sử m gam X (CnH2n+1NO2) có a mol X Ta có: Với m1 gam đipeptit n dipeptit = ( 2n + 1) − 3a BTNT.H = 1,5a ⎯⎯⎯ ⎯ →1,5a = 1,35 2 Với m2 gam tripeptit n tripeptit = a BTNT.H a ( 2n + 1) − ⎯⎯⎯⎯ → = 0, 425 3 a.4 n = 1,8 n = → → → m = 0,15.89 = 13,35 ( gam ) a ( 6n − 1) = 2,55 a = 0,15 Câu 28: Đáp án A Chất gây nghiện, gây ung thư có thuốc nicotin Câu 29: Đáp án A Khí HCl không điều chế theo phương pháp tan nước Câu 30: Đáp án A Ta có Kim loai : 4,16 gam X 5,92 − 4,16 = 0,11mol → n Cl− = 0, 22 mol n O = 16 Nung Z cho số gam oxit lớn → n O = AgCl : 0, 22mol − 5,92 = 0, 005mol → n Fe2+ = 0, 01mol → → m = 32, 65gam 16 Ag : 0, 01 mol Câu 31: Đáp án B BTKL → 56x + 32y = 1,92 Fe : xmol ⎯⎯⎯ x = 0, 02 → → BTKL.S S : ymol ⎯⎯⎯→ y = n BaSO4 = 0, 025 y = 0, 025 Quá trình nhường electron: Trang 10 → ne = 3nFe + 6nS = 0,02.3 + 0,025.6 = 0,21 (mol) Quá trình nhận electron: N +5 + 1e → N +4 0, 21 → 0, 21mol Thể tích khí NO2 thu là: V = 0,21.22,4 = 4,704 lít Câu 32: Đáp án A Ta có: NaOH : 0, 2mol + CO2 ⎯⎯⎯ → Na 2CO3 : 0,1mol NaOH : a mol ⎯⎯⎯⎯→19,9gam BTNT.Na 0, − a → Na CO3 : 0,1 + mol ⎯⎯⎯⎯ 0, − a BTKL ⎯⎯⎯ → 40a + 106 0,1 + = 19,9 → a = 0,1( mol ) → V = 1,12 ( lit ) Truong hop1 NaHCO3 : a mol BTKL ⎯⎯⎯⎯→19,9gam BTNT.Na ⎯⎯⎯ → a ( Vo ly ) 0, − a → Na CO3 : mol ⎯⎯⎯⎯ Truong hop Câu 33: Đáp án C n O( oxit ) = 0, 07mol m kimloai = 4, 06 − 0, 07.16 = 2,94 gam = M.x n e = n H2 = 0,105mol = nx M 2,94 = = 28 n = 2;M = 56 ( Fe ) n 0,105 0,105 0,105 2,94 → n Fe : n O = n Fe2 (SO4 ) = : 0, 07 = : Fe3O n Fe = 56 0,105 → CM.Fe2 (SO4 ) = : 0,5 = 0, 0525M Câu 34: Đáp án D n HCl = 0, 45mol → n NH2 = 0, 45mol → n O = 0,9mol N : 0,15mol O : 0,3mol CO : a 12a + b = 5, 05 Với 11,95 gam → → H 2O : 0,5b 2a + 0,5b = 0, 4125.2 + 0,3 C : a mol H : b mol a = 0,35 → → m = 35 ( gam ) b = 0,85 Câu 35: Đáp án A n O2 = 14,784 25,08 = 0,66 mol;n CO2 = = 0,57 mol 22, 44 Trang 11 Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta được: mH2O = 11,88 + 0,66.32 − 25,08 = 7,92gam; n H2O = 7,92 = 0, 44mol 18 Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta được: nO/X = 0,44 + 0,57.2 – 0,66.2 = 0,26 mol → Số mol nhóm −COO- = 0, 26 = 0,13mol Gọi công thức ancol đơn chức Z ROH, cơng thức trung bình este R ( COOR )n t R ( COOR )n + nNaOH ⎯⎯ → R ( COONa )n + nROH → n ROH = n NaOHpu = n − COO − = 0,13mol 2ROH + 2Na → 2RONa + H → 0,13 0, 065 ( mol ) → m ROH = m binh Na tan g + m H2 = 5,85 + 0, 065.2 = 5,98gam → R + 17 = 46 → R = 29 ( C H − ) n NaOH bd = 0,3.1 = 0,3mol; n NaOH/Y = 0,3 − 0,13 = 0,17mol CaO, t R ( COONa )n + nNaOH ⎯⎯⎯ → RH n + nNa CO3 0, 09 0, 09 ( mol ) (Do NaOH dư nNaOH phản ứng = nCOONa = nCOO = 0,13 mol < 0,17 mol) Gọi công thức ba este hai chức CnHm(COOC2H5)2 có số mol x, cơng thức este đơn chức CnHm+1COOC2H5 có số mol y x + y = 0, 09 x = 0, 04 → 2x + y = 0,13 y = 0, 05 Bảo toàn “C”: 0,04(n + 6) + 0,05(n + 3) = 0,57 → n = Bảo toàn “H”: 0,02(m + 10) + 0,025(m + 6) = 0,44 → m = → Công thức phân tử, este đơn chức: C5H8O2 → Công thức phân tử, ba este hai chức: C8H12O4 Câu 36: Đáp án C Dung dịch X chứa Ba2+ (x mol), AlO−2 (y mol), OH- (z mol) Bảo tồn điện tích: 2x = y + z m↓max = 233x + 78y = 70 Khi hịa tan hết Al(OH)3 nH+ = 1,3 mol → nH = 1,3 = z + 4y → x = 0,2; y = 0,3; z = 0,1 → mAl = 27.y = 8,1 (gam) Câu 37: Đáp án C Trong X chất chứa nhóm chức khác (ancol, axit, andehit) → chất có 2C Trang 12 Mà đốt V lít X sinh 2V lít CO2 → chứng tỏ chất X chứa 2C Ln có nCOOH = n CO2 = 0,1 mol Khi tham gia phản ứng với Na → n H2 = 0,5 ( n OH + n COOH ) → n OH− = 0, 09mol Vì chất có 2C, chứa nhóm chức → chức ancol OH- phải đính với C no (hay nhóm CH2) → số mol nhóm CH2 0,09 mol Khối lượng phần 31,44:3 = 10,48 gồm: −COOH:0,1mol −OH : 0, 09mol −CH − : 0, 09mol −CHO : 10, 48 − 0,1.45 − 0, 09.17 − 0, 09.14 = 0,11( mol ) 29 nAg =2nCHO = 0,22mol → mAg = 0,22.108 = 23,76 gam Câu 38: Đáp án A ( ) R COOR1 : 0, 06mol R OH : 0, 09mol NaOH 0, 09mol E ⎯⎯⎯ → R ( COONa )2 + R 2OH : 0, 06mol R1OH : 0, 03mol R1OH : 0, 09mol O2 ⎯⎯→ 0, 45mol CO2 R OH : 0, 06mol →C=3 → Y : CH = CH − CH − OH Z : CH C− CH − OH Cn H 2n −8O : 2x mol + O2 a gam ⎯⎯⎯ → CO2 : 0, 405mol + H 2O : 0, 285mol CH = CH − CH OH : x mol 2 → 2x.4 = n CO2 − n H2O → x = 0, 015 → 0, 03.n + 0, 015.3 = 0, 405 → n = 12 → % m Y = 11, 46% Câu 39: Đáp án B Fe3+ : y Fe : y n+ M : x ( mol ) 15,52(gam) O : 0, 6x ( mol ) + 0,82 mol HNO3 → 61gam + H 2O + NO ( 0, 02mol ) + NH ( 0, 05mol ) M : x ( mol ) − NO3 BTKL ⎯⎯⎯ →15,52 + 0,82.63 = 61 + 0, 02.30 + 18n H2O → n H2O = 0,31 BTNT.H ⎯⎯⎯ ⎯ → n NH+ = + H ⎯⎯ → n OtrongX = 0,82 − 0,31.2 = 0,05 0,82 − 0,02.4 − 0,05.10 = 0,12 → n M = 0, ( mol ) Trang 13 BT"N" muoi ⎯⎯⎯ → n = 0,82 − 0, 05 − 0, 02 = 0, 75 ( mol ) NO− Bảo tồn điện tích: 3y + n.0, + 0,05 = 0,75 → 3y + 0, 2n = 0,7(l), m X = 56y + 16.0,12 + 0, 2.M = 15,52(2) Từ (1) (2) →M= 11, 2n + 1,6 0, 2.40.100% → M = 40(Ca), n = 2, y = 0,1(mol) → %Ca = = 51,55% 0,6 15,52 Câu 40: Đáp án D Do X + NaOH tạo khí Z nên X chứa NH4+ → X chứa: H+ (có thể dư), NO3-, Mg2+ (0,4 mol), NH4+ Kết tủa Mg(OH)2 (0,4 mol), khí NH3 (0,05 mol) → n NH+ = 0, 05(mol) 4, Xét NaOH dư 67,55 gam chất rắn có NaNO2 (a mol) NaOH dư (b mol) a + b = n NaOHban dau = 1mol; khối lượng chất rắn = 69a + 40b = 67,55 → a = 0,95;b = 0,05 → n NaNO3trongY = 0,95mol = n NaOH phan ung → n HNO3du = 0,95 − 0,05 − 0, 4.2 = 0,1mol → n HNO3 pu = 1, − 0,1 = 1,1mol Bảo toàn H: n H2O = (1,1 − 0, 05.4) = 0, 45mol Bảo toàn khối lượng: m = mMg + mHNO3pu − mMg(NO3 )2 − mNH4 NO3 − mH2O = 9,6 +1,1.63 −148.0, − 0,05.80 − 0, 45.18 = 7,6gam Trang 14 ... ( 1), tơ tằm ( 2), sợi đay ( 3), tơ enang ( 4), tơ visco ( 5), tơ axetat ( 6), nilon-6,6 ( 7) Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là? A ( 1), ( 2) ( 3), ( 5) ( 6) B ( 5), ( 6), ( 7) C ( 1), ( 2), ( 5), ( 7) D (l),( 3), ( 5), ( 6). .. án C Có phát biểu đúng: (a), (b), (d), (e), (f) Câu 33: Đáp án B Có phát biểu đúng: (a), (b), (d), (e), (f) Câu 34: Đáp án D Có phát biểu đúng: (c), (d), (e), (f), (g) Câu 35: Đáp án B Bảo toàn... nitron ( 6) tơ xenlulozơ điaxetat Tơ tổng hợp A ( 1) , ( ) , ( ) B ( ) , ( ) , ( ) C ( ) , ( ) , ( ) D ( ) , ( ) , ( ) Câu 20 Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH b mol Ca(OH) Sự