Đề thi thử TN THPT môn hóa ( có lời giải )

ĐỀ SỐ ĐỀ KHỞI ĐỘNG (Đề thi có 06 trang) Mơn: Hóa học (Đề có lời giải) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D C fructozơ D tinh bột C +4 D +5 C CH3COOCH3 D CH3COOC6H5 Câu Đồng phân glucozơ A saccarozơ B xenlulozơ Câu Số oxi hóa nitơ HNO3 A +3 B +2 Câu Chất este? A (CH3COO)3C3H5 B CH3COOCH3 Câu Kim loại tồn trạng thái lỏng điều kiện thường A Fe B Hg C Au D Ag Câu Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy A Fe B Na C Cu D Ag Câu Thành phần khí thiên nhiên metan Cơng thức phân tử metan A C2H2 B C6H6 C CH4 D C2H4 Câu Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng CaSO4.2H2O gọi A boxit B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu Dung dịch nước chất có màu da cam? A K2Cr2O7 B KCl C K2CrO4 D KMnO4 C K2CrO4 D KMnO4 Câu 10 Este sau có phản ứng tráng bạc? A HCOOH B HCOOC3H7 Câu 11 Anilin (C6H5NH2) tạo kết tủa trắng cho vào A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch Br2 D dung dịch NaCl Câu 12 Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn đến tử vong Nguyên nhân gây ngộ độc khí A N2 B H2 C O3 D CO Câu 13 Phương trình điện li viết A NaCl → Na 2+ + Cl2− B C2H5OH → C2 H5+ + OH− C CH3COOH → CH3COO− + H+ D Ca(OH)2 → Ca 2+ + 2OH− t Câu 14 Cho phản ứng: Fe(NO3)3 ⎯⎯ → X + NO2 + O2 Chất X Trang A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe Câu 15 Hòa tan m gam natri vào nước thu dung dịch X Trung hòa X cần 150 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m A 4,6 B 2,3 C 6,9 D 9,2 Câu 16 Phát biểu sau sai? A Isoamyl axetat có mùi thơm chuối chín B Các este thuờng dễ tan nước C Benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài D Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo Câu 17 Dung dịch Gly-Ala phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B NaNO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 18 Y polisaccarit có thành phần tinh bột có cấu trúc mạch phân nhánh Gạo nếp dẻo dính gạo tẻ thành phần chứa nhiều Y Tên gọi Y A amilozơ B glucozơ C saccarozơ D amilopectin Câu 19 Cho ion sau: Cu 2+ , Fe3+ , Al3+ Fe2+ Ion có tính oxi hóa mạnh A Al3+ B Fe3+ C Cu 2+ D Fe2+ Câu 20 Phát biểu sau đúng? A Amilozo có câu trúc mạch phân nhánh B Poliacrilonitrin điều chế phản ứng trùng ngưng C Polibutađien dùng để sản xuất cao su buna D Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng cộng HCl etilen Câu 21 Dung dịch chất sau phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH dư, thu kết tủa trắng? A AlCl3 B Ca(HCO3)2 C H2SO4 D FeCl3 Câu 22 Phân đạm urê thường chứa 46% N khối lượng Khối lượng phân urê đủ để cung cấp 70 kg N A 152,2 kg B 145,5 kg C 160,9 kg D 200,0 kg Câu 23 Cho chat: vinyl axetat, phenyl axetat, etyl fomat, tripanmitin số chất chất thủy phân dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh ancol A B C D Câu 24 Tống số đồng phần cấu tạo hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tráng bạc A B C D Câu 25 Phát biểu sau đúng? A Tất amino axit có tính chất lưỡng tính làm đổi màu quỳ tím B (CH3)3CNH2 amin bậc III Trang C Tất peptit có phản ứng màu biure D Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng Câu 26 Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc), cịn lại m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 2,8 B 6,4 C 3,2 D 5,6 Câu 27 Thủy phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozo, lấy toàn dung dịch thu cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 khối lượng Ag thu A 6,48 gam B 21,6 gam C 3,24 gam D 4,32 gam Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học A B C D Câu 29 Thủy phân 4,4 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 0,92 B 2,90 C 2,30 D 1,64 Câu 30 Cho hỗn hợp X gồm CO2, CO, N2 nước qua bình mắc nối tiếp chứa lượng dư chất chất: CuO đun nóng; dung dịch nước vơi trong; dung dịch H2SO4 đặc Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn Khí khỏi bình chứa H2SO4 A nước B N2 nước C CO D N2 Câu 31 Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60%, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 40,5 D 45,0 Câu 32 Cho từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlC13 xM, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị X A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Câu 33 Cho 14,9 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 25,85 gam hỗn hợp muối Nếu đốt cháy hết 14,9 gam X, thu V lít N2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 4,48 Trang Câu 34 Cho 11,2 lít (đktc) hỗn họp X gồm C2H2 H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 14,5 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,20 C 0,25 D 0,10 Câu 35 Cho phát biểu sau: (a) Trong công nghiệp, glucozo dùng để tráng ruột phích (b) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (c) Dùng giấm ăn chanh khử mùi cá amin gây (d) Có thể dùng nhiệt để hàn uốn ống nhựa PVC Số phát biểu A B C D Câu 36 Cho 20,8 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg, Zn tác dụng vừa đủ vởi 1,5 mol dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch B 1,12 lít khí N2O (đktc) Khối lượng muối dung dịch B A 95,2 gam B 102,4 gam C 103,2 gam D 120,0 gam Câu 37 Các dung dịch riêng biệt Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết tủa ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (2) (4) (1) Khí Có kết tủa (5) Các dung dịch (1), (3), (5) là: (2) (4) (5) Khí Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa A H2SO4, NaOH, MgCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C H2SO4, MgCl2, BaCl2 D Na2CO3, BaCl2, NaOH Câu 38 Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên tử hai α-amino axit có cơng thức dạng H2 NCx H y COOH ) lượng dư dung dịch NaOH, thu 6,38 gam muối Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X lượng dư dung dịch HCl, thu m gam muối Giá trị m A 6,53 B 7,25 C 7,52 D 8,25 Câu 39 Khi sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Ca(OH)2 b mol NaOH Kết thí nghiệm biếu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A 5:4 B 2:3 C 4:3 D 4:5 Trang Câu 40 Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 10,56 B 7,20 C 6,66 D 8,88 ĐÁP ÁN 1-D 2-C 3-D 4-B 5-B 6-B 7-C 8-B 9-A 10-B 11-C 12-D 13-D 14-C 15-C 16-B 17-D 18-D 19-B 20-C 21-B 22-A 23-C 24-D 25-D 26-B 27-D 28-A 29-D 30-D 31-D 32-C 33-A 34-D 35-C 36-C 37-A 38-B 39-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 24: Hợp chất hữu có đồng phân este đồng phân axit Đồng phân axit: đồng phân Đồng phân este: đồng phân (Chú ý: X khơng có phản ứng tráng bạc nên khơng có đồng phân este dạng HCOOR) Câu 28: Thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học (a) Câu 30: Bình chứa CuO đun nóng giữ CO Bình chứa dung dịch Ca(OH)2 giữ CO2 Bình chứa dung dịch H2SO4 đặc giữ nước → Khí thoát ra: N2 Câu 32: n NaOH = 0,35 mol; n Al(OH)3 = 0,05 mol; n AlCl3 = 0,1x mol Phương trình ion: Al3+ + 3OH − → Al(OH)3 0,1x → 0,3x → x Al(OH)3 + mol OH − → AlO2− + 2H 2O 0,1x − 0, 05 → 0,1x − 0, 05 mol Ta có: n NaOH = n OH− = 0,3x + 0,1x − 0,05 = 0,34 → x = Câu 33: Xét phản ứng amin + HCl: Bảo toàn khối lượng: m HCl = m muoi + m amin = 25,85 − 14,9 = 10,95 gam → n HCl = 0,3 mol = n amin Xét phản ứng đốt cháy amin: Trang Bảo toàn nguyên tố N: n N2 = n amin = 0,15 mol Do VN2 = 0,15.22, = 3,36 lit Câu 34: n X = 0,5 mol Y gồm C2H2, C2H4 C2H6 → Công thức chung Y C2 H y Ta có: M Y = 2d Y = 14,5.2 = 12.2 + y → y = H2 → Công thức chung Y C2H5 (x mol) Phương trình hóa học: C2H2 + 1,5H2 → C2H5 1,5x  x x mol Ta có: n X = n C2H2 + n H2 = x + 1,5x = 0,5 mol → x = 0, Bảo toàn liên kết π: n Br2 = 2n C2H2 − n H2 = 2.0, −1,5.0, = 0,1 mol Câu 35: (a), (b) (c) giấm ăn chanh có chứa axit hữu tác dụng với amin tạo muối dễ tan bị rửa trơi (d) PVC chất dẻo nên dùng nhiệt để uốn, hàn Câu 36: Nhận thấy: n HNO3  10n N2O → Có muối NH3NO3 (a mol) Ta có: n e trao doi = n NO− (muoi kl) = 8n N2O + 8n NH4 NO3 = 0, + 8a mol Bảo toàn nguyên tố N: n HNO3 = n NO− muoi kl + 2n N2O + 2n NH4 NO3 = 0,5 + 10a = 1,5 mol → a = 0,1 mol Do đó: mmuoi = mkl + m NO− (muoi kl) + m NH4 NO3 = 20,8 + ( 0, + 8.0,1) 62 + 0,1.80 = 103, gam Câu 37: Chất (1), (2), (3), (4), (5) theo thứ tự là: H2SO4, Na2CO3, NaOH, BaCl2, MgCl2 Câu 38: Gọi công thức chung tripeptit A3 (a mol) Xét phản ứng thủy phân X dung dịch NaOH: A3 + 3NaOH → Muối + H2O a → 3a → a mol Bảo toàn khối lượng: mpeptit + mNaOH = mmuoi + mH2O  4,34 + 3a.40 = 6,38 + 18a → a = 0,02 mol Xét phản ứng thủy phân X dung dịch HCl: A3 + 2H2O + 3HCl → Muối 0,02 → 0,04 → 0,06 mol Bảo toàn khối lượng: mmuoi = mpeptit + mH2O + mHCl = 4,34 + 0,04.18 + 0,06.36,5 = 7, 25 gam Câu 39: Các phản ứng xảy giai đoạn: Giai đoạn 1: CO2 +Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ +H2O Giai đoạn 2: CO2 + NaOH → NaHCO3 Giai đoạn 3: CO2 +CaCO3 +H2O → Ca(HCO3)2 Trang Tại n CaCO3 = 0,5 mol → a = n Ca(OH)2 = n CaCO3 = 0,5 mol Tại n CO2 = 1, = 2a + b → b = 0, mol Do đó: a : b = 0,5: 0, = 5: Câu 40: n KOH = 0,14 mol Gọi công thức X Cx H y O2 (y chẵn, x  2y ) y  y  Phương trình hóa học: Cx H y O2 +  x + − 1 O2 → xCO2 + H 2O   Ta có: VCO2 VO2 = x  = → 2x − 3y + 12 = y x + −1 (*) TH1: X chứa liên kết π → y = 2x (1) Từ (1) (*) suy ra: x = 3; y = TH2: X chứa liên kết π → y = 2x − (2) Từ (2) (*) suy ra: x = 4,5; y = → Loại Do đó, X C3H6O2 (a mol) Xét phản ứng với KOH: RCOOR  + KOH → RCOOK + R OH a → a → a mol Bảo toàn khối lượng: m X + m KOH = m muoi + mancol Với R H → 74a + 0,14.56 = 12,88 + 46a → a = 0,18  n KOH (loại) Với R CH3 → 74a + 0,14.56 = 12,88 + 32a → a = 0,1  n KOH (nhận) Do đó: m X = 0,12.74 = 8,88 gam Trang ĐỀ SỐ ĐỀ KHỞI ĐỘNG (Đề thi có 06 trang) Mơn: Hóa học (Đề có lời giải) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Chất sau khơng cháy khí oxi? A CH3COOH B C2H2 C CH4 D CO2 C NaCl D NaOH C đồng phân D đisaccarit C Tơ nitron D Tơ nilon-6,6 Câu Dung dịch sau có pH < 7? A HCl B NaNO3 Câu Tinh bột xenlulozo A monosaccarit B polisaccarit Câu Loại tơ sau thuộc loại tơ thiên nhiên? A Tơ nilon-6 B Tơ tằm Câu Chất sau thuộc loại hiđrocacbon thơm? A Etilen B Axetilen C Benzen D Metan Câu Chất X có cơng thức cấu tạo CH2 = CHCOOCH = CH2 Tên gọi X A etyl axetat B vinyl acrylat C vinyl metacrylat D propyl metacrylat C (NH2)2CO D (NH4)2CO Câu Thành phần phâm đạm urê A Ca(H2PO4)2 B (NH4)2CO3 Câu Trong chất sau, chất có nhiệt độ sôi cao nhất? A CH3CHO B C2H5OH C H2O D CH3COOH C HCl D NaCl Câu Metylamin phản ứng với dung dịch A Ca(OH)2 B NH3 Câu 10 Dung dịch H2SO4 lỗng khơng phản ứng với kim loại sau đây? A Fe B Al C Cu D Mg Câu 11 Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc chu kì A B C D Câu 12 Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí A SO2 B NO2 C CO D CO2 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 13 Triolein có cơng thức cấu tạo A (C17H35COO)3C3H5 B (C15H31COO)3C3H5 Câu 14 Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 4,48 lít (đktc) khí Cl2 Sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng muối thu A 11,28 gam B 16,35 gam C 12,70 gam D 16,25 gam Câu 15 Dung dịch Ala-Gly-Val phản ứng với dung dịch sau đây? Trang A HCl B NaCl C NaNO3 D KNO3 Câu 16 Trong kim loại sau: Al, Mg, Fe Cu Kim loại có tính khử mạnh A Mg B Al C Cu D Fe Câu 17 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Fe, Cu, Pb B Fe, Cu, Ba C Na, Fe, Cu D Ca, Al, Fe Câu 18 Curcumin thành phần curcuminoid – chất củ nghệ Curcumin có khả làm giảm đau dày, tiêu diệt gốc tự gây ung thư Curcumin có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, O 68,48%; 5,43%; 26,09% Công thức phân tử curcumin A C21H20O5 B C20H20O6 C C21H20O6 D C20H21O6 Câu 19 Cho chất sau: (X) glucozơ, (Y) saccarozơ, (Z) tinh bột, (T) glixerol, (R) xenlulozơ Các chất tham gia phản ứng thủy phân A Y, Z, R B Z, T, R C X, Z, R D X,Y, Z Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X, thu 10,08 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Cơng thức phân tử X A C2H4O2 B C5H10O2 C C3H6O2 D C4H8O2 Câu 21 Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu A 25 gam B 10 gam C 12 gam D 40 gam Câu 22 Cho m gam amin đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M thu 8,15 gam muối Công thức phân tử amin A C2H7N B C4H9N C C2H5N D C4H11N Câu 23 Cho chat: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, GlyGly số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng A B C D Câu 24 Hòa tan hết 21,2 gam Na2CO3 dung dịch H2SO4 dư, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 5,60 Câu 25 Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch chứa 20,9 gam muối, số nguyên tử hiđro có X A B 11 C D Câu 26 Cho 0,1 mol FeCl3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 38,70 B 40,80 C 43,05 D 47,90 Trang Câu 27 Cho este sau: C6H5COOCH3, HCOOCH=CH − CH3, CH3COOCH=CH2, HCOOC2H5, HCOOCH=CH2, C6H5OCOCH3, C2H5COOCH3 Số este thủy phân môi trường kiềm thu ancol A B C D Câu 28 Hỗn hop X gồm C2H2 H2 có tỉ khối so với H2 5,8 Dẫn X qua bột Ni nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với H2 A 13,50 B 14,50 C 11,50 D 29,00 Câu 29 Đun nóng 0,2 mol hỗn họp gồm glucozơ saccarozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 25,92 gam Ag Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol O2 Giá trị a A 1,24 B 1,48 C 1,68 D 1,92 Câu 30 Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch chất X, thu kết tủa màu lục thẫm Chất X A FeCl3 B CrCl3 C MgCl2 D FeCl2 Câu 31 Cho 16,2 gam kim loại M (có hố trị n khơng đổi) tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc) Hồ tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H2 (đktc) M A Mg B Ca C Fe D Al Câu 32 So sánh câu sau sai? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ, chất khử bền nhiệt B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C Al Cr phản ứng với dung dịch HCl không theo tỉ lệ số mol D BaSO4 BaCrO4 muối trung hịa khơng tan nước Câu 33 Thủy phân hồn tồn 3,96 gam vinyl fomat dung dịch H2SO4 lỗng Trung hịa hồn tồn dung dịch sau phản ứng cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng, phản ứng hồn tồn, thu m gam Ag Giá trị m A 15,12 B 21,60 C 11,88 D 23,76 Câu 34 Tiến hành thí nghiệm trộn lẫn cặp dung dịch sau đây: (a) HCl với Ca(HCO3)2 (b) AlC13 dư với NaOH (c) Ca(OH)2 với NaHCO3 (d) Ba(OH)2 dư với A12(SO4)3 (e) NaHSO4 với BaCl2 (g) AgNO3 với Fe(NO3)2 Các phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 35 Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (b) Tất axit cacboxylic không tham gia phản ứng tráng bạc (c) Phản ứng thủy phân este môi trường bazơ phản ứng thuận nghịch (d) Tất ancol no, đa chức hòa tan Cu(OH)2 Số phát biểu Trang (d) Khi thủy phân hoàn tồn hỗn hợp tinh bột saccarozo mơi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozo với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (f) Glucozo saccarozo tác dụng với H2 (Ni, t ) tạo sobitol Số phát biểu A B C D Câu 14 Cho dãy chất sau: p-HO − CH2 − C6H4 − OH; p-HO − C6H4 − COOC2H5; p-HO − C6H4 − COOH; p-HCOO − C6H4 − OH; p-CH3O − C6H4 − OH Cho điều kiện sau: (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 (b) Tác dụng với Na dư tạo số mol H2 số mol chất phản ứng Số chất dãy thỏa mãn đồng thời hai điều kiện (a) (b) A B C D Câu 15 Phát biểu sau đúng? A Este CH3COOCH3 điều chế trực tiếp từ axit axetic ancol metylic (đun nóng) B Phản ứng axit axetic ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín C Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hóa học, cần dùng thuốc thử dung dịch brom D Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phấm Câu 16 Cho sơ đồ phản ứng sau: xt,t (1) X + O2 ⎯⎯⎯ → axit cacboxylic Y1 xt,t (2) X + H2 ⎯⎯⎯ → ancol Y2 xt,t ⎯⎯⎯ → Y3 + H2O (3) Y1 + Y2 ⎯⎯ ⎯ Biết Y3 CÓ công thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D anđehit axetic Câu 17 Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90% Hấp thụ hồn toàn lượng CO2 sinh lên men vào dung dịch nước vôi trong, thu 33 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với lượng nước vôi ban đầu 13,2 gam Giá trị m A 48,6 B 29,7 C 40,5 D 32,4 Câu 18 Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ X mol/l Giá trị cùa X A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2 Trang Câu 19 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịchNaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 Câu 20 Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Poli(etylen - terephtalat) B Poli(vinyl clorua) C Polistiren D Polietilen Câu 21 Dung dịch X chứa ion: Ca 2+ , Na + , HCO3− Cl− , số mol Cl− 0,1 Chia X thành hai phần Phần phản ứng với NaOH dư thu gam kết tủa Phần hai tác dụng với Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 22 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Câu 23 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: t X + NaOH ⎯⎯ →Y+Z + CaO,t  Y (rắn) + NaOH (rắn) ⎯⎯⎯ ⎯ → CH4 + Na2CO3 t Z + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ⎯⎯ → CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Chất X A etyl fomat B metyl acrylat C vinyl axetat D etyl axetat Câu 24 Cho phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hồn tồn anken ln thu n CO2 = n H2O (b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (c) Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị (d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh vào không theo hướng định (f) Hợp chất C9H14BrCl có vịng benzen phân tử Số phát biểu A B C D Câu 25 Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1 : 1) (b) Sn Zn (2 : 1) (c) Zn Cu (1 : 1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (l : 1) (e) FeCl2 Cu (2 : 1) (g) FeCl3 Cu (1 : 1) Trang Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Câu 26 Cho hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z ( M X  M Y  M Z  62 ) có số nguyên tử cacbon phân tử, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Cho phát biểu sau: (a) mol chất X phản ứng với mol H2 (Ni, t ) (b) Chất Z có đồng phân hình học (c) Chất Y có tên but-1-in (d) Ba chất X, Y, Z có mạch cacbon không phân nhánh Số phát biểu A B C D C D Câu 27 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 nóng (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 đặc (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (f) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho PbS vào dung dịch HCl loãng (h) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 dư, đun nóng Số thí nghiệm tạo chất khí A B Câu 28 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch gồm Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào so mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên, khối lượng kết tủa cực đại m gam Giá trị m A 10,11 B 6,99 C 11,67 D 8,55 Câu 29 Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N +5 ) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D Câu 30 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa ba muối trung hịa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khí phản ứng xảy Trang hồn tồn, thu 93,2 kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần với A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 Câu 31 Đun hỗn hợp etylen glicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Phát biểu sau sai? A Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y B X khơng có phản ứng tráng bạc C Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 D X có đồng phân hình học Câu 32 Đốt cháy hồn tồn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 10,56 B 7,20 C 8,88 D 6,66 Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 dư (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (f) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (g) Nung Ag2S khơng khí (h) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm sinh kim loại A B C D Câu 34 Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) chứa loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, o M T  126 ) Số nguyên tử H phân tử T A 10 B C D 12 Câu 35 Hai peptit X, Y ( M X  M Y ) mạch hở, có số nguyên tử cacbon, Z este amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N Đun nóng 47,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,6 mol NaOH, thu 0,12 mol ancol T 64,36 gam hỗn hợp muối glyxin, alanin valin Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E A 43,68% B 25,48% C 33,97% D 29,12% Trang Câu 36 Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 B Chất Z làm màu dung dịch brom C Chất T khơng có đồng phân hình học D Chất X phản ứng với H2 (Ni, t ) theo tỉ lệ mol 1:3 Câu 37 Hòa tan hết 16,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe, FeCO3 dung dịch chứa 1,16 mol NaHSO4 0,24 mol HNO3, thu đuợc dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) 6,89 gam hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,035 mol H2 tỉ lệ mol NO : N2 = : 1) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,46 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 8,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe đơn chất X A 16,89% B 20,27% C 33,37% D 13,51% Câu 38 Hỗn hợp E gồm chất X ( C m H 2m + O N ) muối axit cacboxylic hai chức chất Y ( Cn H 2n +3O N ) muối axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O2, thu N2, CO2 0,84 mol H2O Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm m gam hỗn hợp hai muối khan Giá trị m A 18,56 B 23,76 C 24,88 D 22,64 Câu 39 Hỗn hợp E gồm: X, Y hai axit đồng đẳng kế tiếp; Z, T hai este (đều hai chức, mạch hở; Y Z đồng phân nhau; M T − M Z = 14 ) Đốt cháy hoàn toàn 12,84 gam E cần vừa đủ 0,37 mol O2, thu CO2 H2O Mặt khác, cho 12,84 gam E phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp muối khan G axit cacboxylic 2,8 gam hỗn hợp ba ancol có số mol Khối lượng muối axit có phân tử khối lớn G A 6,48 gam B 4,86 gam C 2,68 gam D 3,24 gam Câu 40 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO4 5% ml dung dịch NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1) Bước 2: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozo 1% vào ống nghiệm (2) rót tiếp vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 Đun nóng dung dịch 2-3 phút Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO3 tinh thể vào ống nghiệm (2) khuấy đũa thủy tinh ngừng khí CO2 Bước 4: Rót dung dịch ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), lắc kết tủa tan hoàn toàn Trang Phát biểu sau sai? A Sau bước 2, thu dung dịch có chứa hai loại monosaccarit B Ở bước 3, việc để nguội dung dịch không cần thiết C Mục đính việc dùng NaHCO3 nhằm loại bỏ H2SO4 dư D Sau bước 4, thu dung dịch có màu xanh lam ĐÁP ÁN 1-A 2-A 3-B 4-D 5-B 6-C 7-C 8-D 9-C 10-D 11-B 12-A 13-C 14-C 15-A 16-A 17-C 18-D 19-A 20-A 21-C 22-B 23-C 24-D 25-C 26-D 27-C 28-A 29-D 30-C 31-D 32-C 33-A 34-B 35-C 36-C 37-B 38-B 39-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Khí X thu cách để ngửa bình → Khí X nặng khơng khí Trong phương trình hóa học trên, có A sinh khí nặng khơng khí (NO2) → Chọn A Câu 4: Trong phân tử X có gốc Gly, gốc Ala gốc Val Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X là: G-A-V-G-A G-A-V-A-G G-G-A-V-A A-G-A-V-G G-A-G-A-V A-G-G-A-V Câu 5: A trạng thái trung gian, ion Cr 3+ dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong mơi trưịng axit), vừa có tính khử (trong mơi trường bazơ) B sai phản ứng Ag + tác dụng với Fe 2+ , Ag + đóng vai trị chất oxi hóa C D H2SO4đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa Ag, cịn H2SO4 lỗng khơng Câu 6: Phản ứng xảy theo chiều: Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu + Chất oxi hóa yếu Ở (1): Tính oxi hóa Fe3+  Fe2+ Ở (2): Tính oxi hóa Ag +  Fe3+ → Đáp án C thỏa mãn Câu 7: Bình (1) hấp thụ H2O; bình (2) hấp thụ CO2; khí N2 mH2O = 0, 4725 gam → n H2O = 0,02625 mol mBaCO3 = 6,895 gam → n CO2 = n BaCO3 = 0,035 mol n N2 = 0,00175 mol Trang n C = n CO2 = 0, 035 mol  Bảo toàn nguyên tố C, H, N: n H = 2n H2O = 0, 0525 mol  n N = 2n N2 = 0, 0035 mol Ta có: m C + m H + m N = 0,5214 gam → Trong phân tử methamphetamine không chứa O → n C : n H : n N = 0, 035 : 0, 0525 : 0, 0035 = 10 :15 :1 Vì cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nahát → Công thức phân tử methamphetamine C10H15N Câu 8: Có thí nghiệm tạo muối sắt(II) là: (2), (4), (5) Câu 9: Sơ đồ hoàn chỉnh: + H2 du (Ni, t ) + NaOH du, t  + HCl Triolein ⎯⎯⎯⎯⎯ → C17H35COOH → C17H35COONa ⎯⎯⎯ → Tristearin ⎯⎯⎯⎯⎯ Câu 10: A protein polipeptit, có phản ứng màu biure B, C D sai có protein dạng hình cầu tan nước tạo dung dịch keo Câu 11: Có chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là: NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Chú ý: SiO2 tác dụng với NaOH đặc, nóng nóng chảy Câu 12: A sai F có số oxi hóa −1 hợp chất B, C D H2S + 4C12 + 4H2O 8HCl + H2SO4 Câu 13: (a), (b), (c) (d) sai thủy phân saccarozo thu hai monosaccarit glucozo fructozo (e) (f) sai saccarozo khơng có phản ứng với H2 (Ni, t ) → Có phát biểu là: (a), (b), (c), (e) Câu 14: Có chất thỏa mãn hai điều kiện là: p-HO − CH2 − C6H4 − OH Câu 15: A B sai benzyl axetat có mùi hoa nhài, khơng có mùi chuối chín C sai dung dịch brom nhận biết stiren, khơng nhận biết benzen toluen D sai este khơng tan nước Câu 16: Sơ đồ hồn chỉnh: xt,t (1) CH2 = CHCHO + O2 ⎯⎯⎯ → CH2 = CHCOOH Trang xt,t (2) CH2 = CHCHO + H2 ⎯⎯⎯ → C2H5CH2OH xt,t ⎯⎯⎯ → CH2 = CHCOOCH2CH2CH3 + H2O (3) CH2 = CHCOOH + C2H5CH2OH ⎯⎯ ⎯ Câu 17: Ta có: mdd giam = m − mCO2 → n CO2 = 0, 45 mol → n tinh bot = 0, 45 = 0, 25 mol → m tinh bot = 40,5 gam 2.90% Câu 18: Ta có: n OH− = n H+ → 0,01x = 0,002 → x = 0, Câu 19: n Ba(OH)2 = 0,02 mol; n NaHCO3 = 0,03 mol → Dung dịch X gồm Na + (0,03 mol); CO32− (0,01 mol); OH− (0,01 mol) Số mol HCl cần dùng là: n HCl = n OH− + n CO2− = 0,02 mol → VHCl = 0,02 = 0,08 lít = 80 ml 0, 25 Câu 21: Nhận thấy: n (2)  n (1) → Ở phần một, Ca 2+ phản ứng hết, CO32− dư Xét phần một: n Ca2+ = n CaCO3 = 0,02 mol → n Ca2+ (X) = 0,04 mol Xét phần hai: n HCO− = n CO2− = n CaCO3 = 0,03 mol → n HCO− (X) = 0,06 mol 3 Bảo tồn điện tích X: n Na+ = 0,08 mol Khi cô cạn, X gồm Ca 2+ (0,04 mol); Na + (0,08 mol); Cl− (0,1 mol); CO32− (0,03 mol) → m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,1.35,5 + 0,03.60 = 8,79 gam Câu 22: Các khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Gọi số mol Y mol → n CH3NH2 = mol; n C2H5 NH2 = mol 3 MX = 44 → n O2 : n O3 = 1: → Gọi số mol O2 O3 x 3x mol → n O = 11x mol Xét phản ứng đốt cháy: Bảo toàn nguyên tố C: n CO2 = n CH3 NH2 + n C2H5 NH2 = mol Bảo toàn nguyên tố H: n H2O = 2,5n CH3NH2 + 3,5n C2H5 NH2 = 17 mol 17 Bảo toàn nguyên tố O: n O = 2n CO2 + n H2O → 11x = + → x = 0,5 → V1 : V2 = n Y : n X = 1: Câu 23: Y tác dụng với NaOH (CaO, t ) tạo thành CH4 → Y CH3COONa → Loại A, B Thủy phân X thu sản phẩm Z có phản ứng tráng bạc → X etyl axetat → Loại D Câu 24: Trang 10 (a) (b) hợp chất hữu hợp chất cacbon (c) (d) sai hợp chất có cơng thức phân tử đồng phân (e) sai phản ứng hữu thường xảy chậm (f) sai k = 9.2 + − (14 + 2) = mà hợp chất chứa vịng benzen có k = → C9H14BrCl khơng có vịng benzen phân tử → Có phát biểu là: (a), (b), (c) Câu 25: Có cặp chất tan hồn tồn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng là: (a), (b); (d) (c), (e) khơng tan hồn tồn Cu khơng tan, khơng phản ứng với HCl với muối Zn 2+ , Fe 2+ (g) khơng tan hồn tồn Cu cịn dư sau phản ứng với Fe3+ Chú ý: n Cu : n Fe3+  1: → Cu tan hoàn toàn Câu 26: X HC ≡ C − C ≡ CH; Y HC ≡ C − CH = CH2; Z HC ≡ C − CH2 − CH3 (1) k X = → n H2 = 4n X (2) sai HC ≡ C − CH2 − CH3 khơng có đồng phân hình học (3) sai but-1-in tên Z, tên gọi Y (4) → Có phát biểu là: (a) (d) Câu 27: Phương trình hóa học: t (a) NH4NO3 ⎯⎯ → N2O + 2H2O t → HCl ↑ + NaHSO4 (b) NaCl(tt) + H 2SO4 (dac) ⎯⎯ (c) Cl2 + 2NaHCO3 + H2O → NaCl + NaClO + 2CO2 + 2H2O (d) CO2 + Ca(OH) du → CaCO3 + H2O (e) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 (f) HSO−4 + HCO3− → SO24− + CO2 + H2O (g) PbS + HCl → Không phản ứng (h) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O → Có thí nghiệm tạo chất khí là: (a), (b), (c), (f), (h) Câu 28: Tại n Ba(OH)2 = 0,03 mol : BaSO4 kết tủa hết, Al(OH)3 kết tủa phần → nSO2− = n BaSO4 = n Ba(OH)2 = 0,03 mol Tại n Ba(OH)2 = 0,08 mol : Al(OH)3 bị hòa tan hết Trang 11 → n OH− = 4n Al3+ = 0,16 mol → n Al3+ = 0,04 mol → m = 0,03.233 + 0,04.78 = 10,11gam H + : 0, 09 mol  Cu dd 0,02 mol  +  NO3− : 0, 06 mol → Câu 29: Sơ đồ phản ứng: X  + H2O → HNO3 NO + O → Y ⎯⎯⎯  Ag  2− SO : 0, 015 mol 0,005 mol   Nhận thấy: n e nhan max = n H+ = 0,0675 mol n e cho max = 2n Cu + n Ag = 0,045 mol Do n e cho max  n e nhan max → Cu, Ag phản ứng hết, H + dư → n NO = n e cho = 0,015 mol Phương trình hóa học: 4NO + O2 + 2H2O → 4HNO3 → 0,015 mol 0,015 0,1 → [H+ ] = CM(HNO3 ) = 0,015 = 0,1M → z = 0,15 Câu 30: Sơ đồ phản ứng: H 2SO Al : 0,17 mol X  +Y → 7,65 gam  Al O : 0, 03 mol  NaNO3 H : 0, 015 mol T  + BaCl2 ⎯⎯⎯ → BaSO Al3+ ; Na + 0,4 mol Z + 2− NH ;SO + NaOH  4 ⎯⎯⎯⎯ → dd 0,935 mol Bảo toàn nguyên tố Al: n Al3+ (Z) = n Al + 2n Al2O3 = 0, 23 mol Xét Z tác dụng với BaCl2 Z tác dụng với NaOH: Bảo tồn nhóm SO4: nSO2− (Z) = n BaSO4 = 0, mol Ta có: n NaOH = 4n Al3+ + n NH+ → n NH+ = 0,015 mol 4 Bảo tồn điện tích Z: n Na + = 0,095 mol → n Z = 47,065 gam Bảo tồn nhóm SO4 Na: n H2SO4 = 0, mol; n NaNO3 = 0,095 mol Bảo toàn nguyên tố H: n H2O = 2n H2SO4 − 2n H2 − 4n NH+ = 0,355 mol Bảo toàn khối lượng: mX + mY = mZ + mT + mH2O → mT = 1, 47 gam Câu 31: Xét phản ứng đốt cháy Y: Sơ đồ phản ứng: Y + O → CO + H 2O 3,95 gam 0,125 mol Bảo toàn khối lượng: mCO2 + mH2O = 3,95 + = 7,95 gam Trang 12 → n CO2 = 0,15 mol; n H2O = 0,075 mol Bảo toàn nguyên tố C, H: n C(Y) = n CO2 = 0,15 mol; n H(Y) = 2n H2O = 0,15 mol → n O(Y) = 0,125 mol Ta có: n C : n H : n O = : : → Y C6H6O5 Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 → Công thức cấu tạo Y HO − C2H4 − OOC − C≡C − COOH → X HOOC − C≡C − COOH A tổng số nguyên tử hiđro X, Y = + = B X khơng có phản ứng với AgNO3/NH3 C có liên kết C − C phân tử nên phản ứng với Br2 theo tỉ lệ : D sai X khồng có đồng phân hình học Câu 32: Gọi cơng thức X Cx H y O2 , y  y  Phương trình hóa học: Cx H y O2 +  x + − 1 O2 → xCO2 + H 2O   Theo đề bài: n CO2 n O2 = y   → 7x =  x + − 1 → 2x − 3y + 12 =   (*) TH1: Nếu X có liên kết π → y = 2x → x = 3; y = TH2: Nếu X có liên kết π → y = 2x − → x = 4,5 (loại) → X C3H6O2 Xét X tác dụng với KOH: Gọi số mol KOH phản ứng a mol Ta có: (R + 44 + 39)x + 56(0,14 − x) = 12,88 → (R + 27)x = 5,04 Nếu R H → x = 0,18  0,14 → Loại Nếu R CH3 → x = 0,12  0,14 → Thỏa mãn → m = 0,12.74 = 8,88 gam Câu 33: Có thí nghiệm sinh kim loại là: (a), (e), (g) Câu 34: Xét X tác dụng với dung dịch NaOH: Bảo toàn khối lượng: m X = 44, + 164, − 180 = 29,1 mol Bảo toàn nguyên tố C: n C(X) = n Na 2CO3 + n CO2 = 1,5 mol → Số C = 10 n Na2CO3 = 0, 225 mol → n NaOH = 0, 45 mol → mH2O = 162 gam → n H2O sinh = 0,15 mol Bảo toàn nguyên tố H: n H(X) = 2n H2O sinh + 2n H2O − n NaOH = 1,5mol → Số H = 10 → nO = 29,1 − 1,5(12 + 1) = 0,6 mol → Số O = 16 → Cơng thức X C10H10O4 Trang 13 Ta có: X + 3NaOH → X + H2O Z + H2SO4 → Hai axit cacboxylic + T → X có dạng HCOO − C6H4 − CH2 − OOC − CH3 → T HO − C6H4 − CH2OH → Trong phân tử T có nguyên tử H Câu 35: Z NH2 − CH2 − COOCH3 → T CH3OH E + NaOH → Muoi + CH3OH + H 2O Sơ đồ phản ứng: 47,8 gam 0,6 mol 64,36 gam 0,12 mol Bảo toàn khối lượng: mH2O = 47,8 + 0,6.40 − 64,36 − 0,12.32 = 3,6 gam → n H2O = 0, mol → n X + n Y = 0, Muối có dạng Cn H2n NO2 Na → Mmuoi = 14n + 69 = 64,36 41 →n = 0,6 15 Bảo toàn nguyên tố C: n C(muoi) + n CH3OH = n C(X,Y) + n C(Z) → n C(X,Y) = 0,6 41 1, + 0,12 − 0,12.3 = 1, mol → Số C(X,Y) = =7 15 0, Do X, Y có số nguyên tử cacbon nên phân tử X, Y có nguyên tử C → X Gly-Val (x mol) Y (Gly)2Ala (y mol) x + y = 0, x = 0,12 Ta có:  → mE = 174x + 203y + 0,12.89 = 47,8  y = 0,08 → %mY = 0,08.203 100% = 33,97% 47,8 Câu 36: Đun Z thu đimetyl ete → Z CH3OH k X = → X este hai chức khơng no, có liên kết C − C phân tử → X có dạng C2H2(COOCH3)2 → Y C2H2(COONa)2 →T C2H2(COOH)2 → T phản ứng với HBr thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo → T có dạng CH2 = C(COOH)2 → X CH2 = C(COOCH3)2 Nhận thấy: A sai cơng thức phân tử Y C4H2O4Na2 B sai Z CH3OH, ancol no, đơn chức, mạch hở → Không làm màu dung dịch brom C D sai X phản ứng với H2 (Ni, t ) theo tỉ lệ mol 1:1 Câu 37: Trang 14 CO ; NO; N Y H : 0, 035 mol H 2O Al  NaHSO Mg   1,16 mol + → Sơ đồ phản ứng: X  Fe HNO3 FeCO3  0,24 mol  Na ; NH  + NaOH Z SO 24− ⎯⎯⎯→ 1,46 mol   + 16,58 gam + Fe O t  ⎯⎯ → 8,8 gam  MgO  Na + ;SO 24−  Z1  2,62 mol 1,16 mol Al(OH) −  Bảo toàn nguyên tố Na: n Na+ (Z ) = n NaHSO4 + n NaOH = 2,62 mol Bảo tồn điện tích Z1: n Al(OH)− = 2,62 −1,16.2 = 0,3 mol → n Al(X) = 0,3 mol Gọi số mol N2, NO, CO2, NH +4 a, 2a, b, c mol → 30.2a + 28a + 44b = 6,89 − 0,035.2 (1) Bảo toàn nguyên tố N: 1.2a + 2a + c = 0, 24 (2) Bảo toàn nguyên tố H: n H+ = 2n H2 + 4n NH+ + 2n H2O → n H2O = Bảo toàn nguyên tố O: b + 0, 24.3 = 2a + 1,33 − 4c 1,33 − 4c mol (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,0575;b = 0,04;c = 0,01 Gọi số mol Mg Fe đơn chất x y mol 24x + 56y = 16,58 − 0,3.17 − 0, 04.116  x = 0, 02  Ta có:  → y + 0, 04 40x + 160 = 8,8  y = 0, 06   → %mFe don chat = 0,06.56 100% = 20, 27% 16,58 Câu 38: Quá trình quy đổi: X (Cm H 2m + O N ) → (CH )a (CO ) (NH ) H : x mol (với a = m – 2) Y (Cn H 2n +3O N) → (CH ) b (CO )(NH )H : y mol (với b = n – 1) → Quy đổi E thành CH2 (z mol); H2 (x + y mol); CO2 (2x + y mol) NH3 (2x + y mol) CH : z mol CO ; N + O2 H : x + y mol ⎯⎯⎯→   0,58 mol Sơ đồ phản ứng:  H O : 0,84 mol CO : 2x + y mol + NaOH  NH : 2x + y mol ⎯⎯⎯→ Muoi +  Ta có: x + y = 0,2 (1) Trang 15 Bảo toàn nguyên tố H: n H2O = z + x + y + 1,5(2x + y) = 0,84 Bảo toàn electron: 6z + 3(2x + y) + 2(x + y) = 0,58.4 (2) (3) Từ (1), (2) (3) suy ra: x = 0,12; y = 0,08; z = 0,16 → 0,12a + 0,08b = 0,16 → a = 0;b = nghiệm phương trình → X (COONH4)2 (0,12 mol) Y C2H5COONH4 (0,08 mol) → Muối gồm (COONa)2 0,12 mol C2H5COONa (0,08 mol) → m = 0,12.134 + 0,08.96 = 23,76 gam Câu 39: Nhận xét: X, Y, Z, T hợp chất hai chức có số liên kết π Gọi công thức chung C n H 2n + − 2k O (với k độ không no) → (CH ) n − (CO ) H 6− 2k : x mol hay (CH ) n (CO ) H −2k : x mol Quá trình quy đổi: (CH )a − (CO ) H 6−2k → CH (nx mol); CO (2x mol); H (6 − 2k)x mol CH  Sơ đồ phản ứng: CO H  + O2 ⎯⎯⎯ ⎯ → CO + H O 0,37 mol + NaOH ⎯⎯⎯ ⎯ → G + ancol 0,22 mol 2,8 gam 12,84 gam Ta có: 14nx + 2x.44 + (6 − 2k)x = 12,84 (1) Bảo toàn electron: 6nx + (6 − 2k)x = 0,37.4 (2) Lại có: n NaOH = 2x = 0, 22 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: nx = 0,12; x = 0,11; k = → X, Y, Z, T hợp chất hai chức no, mạch hở Ta có: n = 0, 21 = 1,9 → Có chất có n = 0,11 HCOOCH COOCH | | → X là: CH2(COOH)2; Y CH3 − CH(COOH)2; Z ; T COOC H HCOOCH → Ba ancol thu CH3OH; C2H5OH; C2H4(OH)2 có số mol → n Z = n T = y mol Theo đề bài: mancol = 32y + 46y + 62y = 2,8 → y = 0, 02 mol Gọi số mol X Y a b mol a + b = 0,11 − 0, 02.2 a = 0, 03 Ta có:  → 104a + 118b = 12,84 − 0, 02.118 − 0, 02.132 b = 0, 04 Axit có phân tử khối lớn C2H4(COOH)2 → mC2H4 (COONa)2 = 0,04.162 = 6, 48 gam Câu 40: Phản ứng hóa học xảy bước: Bước 1: Xuất kết tủa màu xanh lam đậm: Cu 2+ + 2OH− → Cu(OH)2 Bước 2: Saccarozo bị thủy phân môi trường axit, thu glucozo fructozo: Trang 16 + + H ,t  C12 H 22O11 ⎯⎯⎯ → C6 H12O6 (glucozo) + C6H12O6 (fructozo) Bước 3: Trung hòa axit dư ống nghiệm (2): HCO3− + H+ → H2O + CO2 Bước 4: Fructozo, glucozo hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam đặc trưng Ta thấy: A thủy phân saccarozo thu hai loại monosaccarit glucozo fructozo B sai khơng để nguội dung dịch, phản ứng NaHCO3 axit xảy mạnh, tốc độ khí nhanh, làm dung dịch ống nghiệm trào gây nguy hiểm C, D Trang 17 ... tủa ghi lại bảng sau: Dung dịch (1 ) (2 ) (4 ) (1 ) Khí Có kết tủa (5 ) Các dung dịch (1 ), (3 ), (5 ) là: (2 ) (4 ) (5 ) Khí Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa A H2SO4, NaOH, MgCl2... lẫn cặp dung dịch sau đây: (a) HCl với Ca(HCO 3)2 (b) AlC13 dư với NaOH (c) Ca(OH)2 với NaHCO3 (d) Ba(OH)2 dư với A12(SO 4)3 (e) NaHSO4 với BaCl2 (g) AgNO3 với Fe(NO 3)2 Các phản ứng xảy hồn tồn,... 22.108 = 23,76 gam Trang Câu 34: Có thí nghiệm thu kết tủa là: (b), (c), (d), (e), (g) Câu 35: Có phát biểu (a) (b) sai axit fomic (HCOOH) có phản ứng tráng bạc (c) sai phản ứng thủy phân este mơi