Thông tin tài liệu
ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao A Hg B Cu C W D Zn C +4 D +1 Câu Số oxi hóa nhơm hợp chất A +2 B +3 Câu Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn tia tử ngoại Mặt trời, bảo vệ sống Trái Đất Hiện tượng suy giảm tầng ozon vấn đề mơi trường tồn cầu Ngun nhân tượng do: A Các hợp chất hữu B Sự thay đổi khí hậu C Chất thải CFC người gây D Chất thải CO2 Câu Đốt cháy este thu số mol CO2 lớn số mol H2O? A Metyl fomat B Etyl axetat C Metyl acrylat D Etyl fomat C Mg(OH)2 D KOH Câu Hợp chất sau không tan nước? A NaOH B Ba(OH)2 Câu Thuốc thử dùng để phân biệt gly-ala gly-ala-gly A Quỳ tím B Phenolphtalein C Cu(OH)2/NaOH D NaOH Câu Nhiệt phân muối sau thu kim loại? A AgNO3 B NaNO3 C Fe(NO3)3 D KNO3 C +1, +3 +6 D +3, +4 +6 Câu Các số oxi hóa đặc trưng crom A +2, +4 +6 B +2, +3 +6 Câu Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (nước…) gọi phản ứng A Xà phịng hóa B Thủy phân C Trùng hợp D Trung ngưng Câu 10 Người ta gắn kẽm vào vỏ ngồi tàu thủy phần chìm nước biển để A Chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hóa B Chống ăn mịn kim loại phương pháp cách li kim loại với môi trường C Vỏ tàu D Chống ăn mòn cách dùng chất chống ăn mòn Câu 11 Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, làm màu nước brom X A Xenlulozơ B Glucozơ C Fructozơ D Tinh bột Trang Câu 12 Oxi hóa ancol sau CuO, đun nóng khơng thu anđehit? A Ancol metylic B Ancol etylic C Propan-1-ol D Propan-2-ol Câu 13 Thực thí nghiệm sau: (1) Đối dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II)? A B C D Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam Al khí O2 dư, đun nóng thu m gam chất rắn Giá trị m A 7,65 B 15,3 C 22,95 D 30,6 Câu 15 Cặp chất sau đồng phân nhau? A C2H5OH CH3OCH2CH3 B CH3OCH3 CH3CHO C CH3CH2CHO CH3-CHOH-CH3 D CH2=CH-CH2OH CH3CH2CHO Câu 16 Cho xenlulozơ tác dụng hết với HNO3 đặc dư, xúc tác H2SO4 đặc Khối lượng thuốc nổ thu hiệu suất 80% A 1,833 B 1,375 C 2,444 D 1,467 Câu 17 Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl dư thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu m2 gam muối Z Biết m2 − m1 = 7,5 Công thức phân tử X A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 Câu 18 Số lượng đồng phân chứa vịng benzen ứng với cơng thức phân tử C8H10 A B C D Câu 19 Phương trình ion rút gọn: Cu 2+ + 2OH − → Cu(OH )2 tương ứng với phản ứng xảy dung dịch chất sau đây? A Cu(NO3)2 Ba(OH)2 B CuSO4 Ba(OH)2 C CuS KOH D CuSO4 H2S Câu 20 Phát biểu sau khơng đúng? A Tinh bột có tế bào thực vật B Tinh bột polime mạch không phân nhánh C Phương pháp nhận biết hồ tinh bột dùng iot D Tinh bột hợp chất cao phân tử thiên nhiên Trang Câu 21 Phát biểu khơng đúng? A Ăn mịn hóa học phát sinh dòng điện B Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa – khử C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử D Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử Câu 22 Thủy phân chất béo môi trường axit thu glixerol hai axit béo Số công thức cấu tạo có chất béo A B C D Câu 23 Cho chất sau: glucozơ, metylamin, axit fomic phenol Chất tan nước A Metylamin B Glucozơ C Axit fomic D Phenol Câu 24 Trong hợp chất, crom có số oxi hóa phổ biến A +2, +3, +7 B +2, +4, +6 C +2, +3, +6 D +2, +3, +5, +7 Câu 25 Dùng 0,81 gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 0,336 B 0,672 C 0,224 D 0,448 Câu 26 Xà phòng hóa 221 kg chất béo cần dùng 120kg dung dịch NaOH thu 228 kg xà phòng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH dùng A 25% B 18% C 12,5% D 8% Câu 27 Metyl metacrylat khơng có ứng dụng hay tính chất sau đây? A Tham gia phản ứng trùng ngưng tạo poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu B Thủy phân môi trường kiềm, thu muối ancol C Có mạch cacbon phân nhánh D Tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Câu 28 Cho Na vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C thu chất rắn D Cho khí A dư tác dụng với rắn D thu rắn E Hòa tan E HCl dư thu rắn F Vậy E chứa A Cu Al2O3 B Cu Al C Cu Al(OH)3 D Chỉ có Cu Câu 29 Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỷ lệ mol tương ứng 1:5 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m A 5,12 gam B 3,84 gam C 2,56 gam D 6,96 gam Câu 30 Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon chất khí: ankan, anken, ankin với tỉ lệ mol 1:1:2 qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 96 gam kết tủa hỗn hợp khí Y cịn lại Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y thu 13,44 lít CO2 Biết khí đo đktc Khối lượng X A 19,2 B 1,92 C 3,84 D 38,4 Câu 31 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m Trang A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Câu 32 Hợp chất X có cơng thức C12H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → poli (etylen terephtalat) + 2nH2O (d) X2 + X3 → X5 + H2O Có phát biểu: (1) Khi đốt cháy hoàn toàn mol X1 cho mol CO2 (2) Các chất X1, X2, X3 tác dụng với Na (3) Phân tử khối X5 222 (4) Các chất X3 X4 hợp chất đa chức (5) Phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng hợp (6) Phân tử X5 có liên kết Số phát biểu A B C D Câu 33 Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Cu vào dung dịch chứa CuCl2 0,5M FeCl3 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 31,88 gam chất rắn Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thấy lượng AgNO3 phản ứng 173,4 gam; đồng thời thu 146,37 gam kết tủa Nếu cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng m gam Giá trị m A 44,8 B 45,6 C 44,4 D 46,4 Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa tripanmitin, triolein, axit stearic, axit panmitic (trong số mol chất béo nhau) Sau phản ứng thu 83,776 lít CO2 (đktc) 57,24 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xảy hồn tồn thu a gam glixerol Giá trị a A 13,80 B 12,88 C 51,52 D 14,72 Câu 35 Dung dịch X gồm MgSO4 Al2(SO4)3 Cho 400 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 65,36 gam kết tủa Mặt khác, cho 200ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 151,41 gam kết tủa Nếu thêm m gam NaOH vào 500ml dung dịch X, thu 70 gam kết tủa Giá trị lớn m A 120 B 128 C 104 D 136 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho 1ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, 1ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng – phút 65 − 70o C Bước 3: Làm lạnh, sau rót 2ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? Trang A Sau bước 2, ống nghiệm cịn CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng Câu 37 Hòa tan hết 18,12 gam hỗn hợp X gồm Al, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO4 a mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O, CO2 Tỉ khối Z so với H2 20,25 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 56,0 gam; thu 8,56 gam hiđroxit Fe(III) Giá trị a A 0,20 B 0,18 C 0,12 D 0,16 Câu 38 Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C8H10O8 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm muối cacboxylat Y ancol Z Nung Y với NaOH CaO nhiệt độ cao, thu Na2CO3 hiđrocacbon T Cho phát biểu sau: (a) Có cơng thức cấu tạo phù hợp với chất X (b) Chất Z tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường (c) Hiđrocacbon T khí metan (d) Cho a mol chất X tác dụng với NaHCO3 dư, thu 2a mol khí CO2 (e) Nhiệt độ sôi chất Z cao nhiệt độ sơi etanol (f) Phân tử chất Y có số nguyên tử oxi số nguyên tử cacbon Số phát biểu A B C D Câu 39 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Quấn sợi dây đồng thành hình lị xo đốt khơng khí (b) Để thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm (c) Nhúng sắt vào dung dịch HCl lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Trộn bột Fe bột S đốt nóng (e) Ngâm Cu nguyên chất vào dung dịch FeCl3 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học A B C D Câu 40 Cho hỗn hợp E gồm chất X (C6H16O4N2) chất Y (C2H10O6N4; muối axit vơ cơ) Đun nóng 0,08 mol E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Z gồm hai amin có số ngun tử cacbon (khơng đồng phân nhau) m gam hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hoàn toàn Z lượng oxi vừa đủ, thu 0,53 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Giá trị m A 14,05 B 13,87 C 11,80 D 12,52 Trang Đáp án 1-C 2-B 3-C 4-C 5-C 6-C 7-A 8-B 9-D 10-A 11-B 12-D 13-C 14-B 15-D 16-D 17-A 18-B 19-A 20-B 21-A 22-B 23-D 24-C 25-A 26-A 27-A 28-A 29-B 30-A 31-A 32-A 33-B 34-D 35-B 36-A 37-D 38-B 39-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án C Câu 4: Đáp án C Đốt cháy este không no thu số mol CO2 lớn số mol H2O Câu 5: Đáp án C Các hidroxit kim loại Li, K, Ba, Ca, Na tan nước gọi kiềm, lại hiđroxit không tan nước Câu 6: Đáp án C Peptit có từ liên kết peptit trở lên tham gia phản ứng màu biurê (Cu(OH)2/NaOH) tạo phức màu tím Câu 7: Đáp án A PTHH: 2AgNO3 →2Ag + 2NO2 + O2 Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án D Câu 10: Đáp án A Dùng kẽm kim loại có tính khử mạnh sắt để trở thành cực âm bị ăn mòn thay cho sắt tức ăn mòn thay cho tàu Đây phương pháp chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hóa Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án D - Ancol bậc bị oxi hóa CuO thu anđehit - Ancol bậc bị oxi hóa CuO thu xeton - Ancol bậc khơng bị oxi hóa Câu 13: Đáp án C Các thí nghiệm tạo muối sắt (II): (2), (4), (5) t → 2FeCl3 (1) 2Fe + Cl2 ⎯⎯ o t → FeS (2) Fe + S ⎯⎯ o Trang (3) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (5) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Câu 14: Đáp án B t → 2Al2O3 4Al + 3O2 ⎯⎯ o 1 8,1 nAl2O3 = nAl = = 0,15 mol 2 27 mAl2O3 = 15,3 ( g ) Câu 15: Đáp án D Đồng phân chất có cơng thức phân tử có cấu tạo khác Câu 16: Đáp án D H2 SO4 [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 ⎯⎯⎯ → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O mxenlulozo trinitrat = mxenlulozo H % 1.80% 297n = 297n = 1.467 ( g ) 162n 162n Câu 17: Đáp án A Amino axit X: (H2N)xR(COOH)y nHCl = x.nX = x; nNaOH = y.xn = y BTKL : m1 = mX + mHCl = mX + 36,5.nHCl BTKL : m2 = mX + mNaOH − mH2O = mX + 22.nNaOH (vì nH2O = nNaOH ) Ta có: m2 − m1 = 7,5 → mX = 22.nNaOH − ( mX + 36,5.nHCl ) = 7,5 → 22.nNaOH − 36,5.nHCl = 7,5 → 22 y − 36,5 x = 7,5 x = (thỏa mãn) → y = Vậy X có dạng H2NR(COOH)2 nên công thức phân tử thỏa mãn C5H9O4N Câu 18: Đáp án B Có đồng phân: C6H5CH2CH3 C6H5(CH2)CH3: có đồng phân: o, m, p Câu 19: Đáp án A PT: Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Na(NO3)2 Cu 2+ + NO3− + Ba 2+ + 2OH − → Cu (OH )2 + Ba 2+ + NO3− Cu 2+ + 2OH − → Cu (OH )2 CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Cu(OH)2 Trang Cu 2+ + SO42− + Ba 2+ + 2OH − → Cu (OH ) + BaSO4 CuSO4 + H S → CuS + H SO4 Cu 2+ + SO42− + H S → CuS + H SO4 Câu 20: Đáp án B B sai tinh bột gồm amilozơ amilopectin Trong amilozơ cấu tạo mạch khơng phân nhánh, cịn amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh Câu 21: Đáp án A Ăn mòn hóa học khơng phát sinh dịng điện, có ăn mịn điện hóa phát sinh dịng điện Ăn mịn điện hóa xảy nhanh ăn mịn hóa học Câu 22: Đáp án B Khi thủy phân trieste thu axit khác nên este cấu tạo từ axit RCOOH R’COOH RCOOCH RCOOCH | | R ' COOCH | R ' COOCH | R ' COOCH | RCOOCH | R ' COOCH | RCOOCH | RCOOCH R ' COOCH RCOOCH R ' COOCH Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án C Câu 25: Đáp án A BTNT O: nAl2O3 = nFe2O3 = 0,01mol BTNT Al: nAl (ph¶n øng) = 2.nAl2O3 = 0,02 mol nAl (d) = nAl (ban đầu) nAl (phản ứng) = 0, 03 − 0, 02 = 0, 01 mol dd NaOH Al ⎯⎯⎯⎯ →= nH = H2 nAl = 0, 015 mol → VH = 0, 036 ( l ) Câu 26: Đáp án A (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 BTKL: mchÊt bÐo + mNaOH = mxà phòng + mglixerol 221000 + x.40 = 228000 + 92 x → x = 250 mol → nNaOH = 750 mol C % NaOH = 750.40 100 = 25% 120000 Câu 27: Đáp án A Metyl metacrylat tham gia phản ứng trùng hợp tạo poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu Câu 28: Đáp án A Trang A : H2 Al2 ( SO4 )3 Na ⎯⎯→ B CuSO4 Cu (OH ) t o CuO Cu H2 HCl C : ⎯⎯ →D ⎯⎯ →E ⎯⎯ ⎯ → F : Cu Al (OH )3 Al O Al O Câu 29: Đáp án B Mg : x Cu : x Ta có: 24x + 64.5x = 6,88 → x = 0,02 mol Kim loại sau phản ứng kim loại có tính khử yếu nhất: Cu Vì sau phản ứng có kim loại Cu nên Fe(NO3)3 phản ứng hết Cu 2+ Mg : nMg + = nMg = 0, 02 Mg : 0, 02 Fe ( NO3 )3 :0,12 Fe2+ : n = n ⎯⎯⎯⎯⎯ → Fe ( NO3 )3 = 0,12 Fe2+ Cu : 0,1 2+ Cu : x NO3− : n − = 3nFe ( NO ) = 0,36 NO3 3 2nMg 2+ + 2nFe2+ + 2nCu 2+ = nNO− → 2.0, 02 + 2.0,12 + x = 0,36 → x = 0, 04 mol → nCu ( sau ) = 0,1 − 0, 04 = 0, 06 mol → mCu = 3,84 ( g ) Thứ tự phản ứng oxi hóa khử: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh Sau phản ứng, thu kim loại ưu tiên kim loại có tính khử yếu Sau phản ứng, dung dịch chứa ion kim loại ưu tiên ion kim loại có tính oxi hóa yếu Câu 30: Đáp án A Ankan : x O2 ,t o → CO2 : 0, mol Y ⎯⎯⎯ AgNO3 / NH 0,8 Anken : x ⎯⎯⎯⎯→ Cn H n − 2− x Ag x : 96 gam Ankin : x → x = 0,8 → x = 0, nCn H n−2−x Ag x = nAnkin = 0, 4mol → M Cn H n−2−x Ag x = 240 Với x = → n = → Ankin :C2 H Ankan : 0, O2 ,t o Y ⎯⎯⎯ → CO2 : 0, mol Anken : 0, CH : 0, 0, C= = 1,5 → Y : 0, C2 H : 0, → mX = 19, ( g ) Trang Câu 31: Đáp án A (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NH3 + 2H2O 0,1 0,2 → 0,1 → mBaCO3 = 19, ( g ) Câu 32: Đáp án A Những phát biểu đúng: (1), (4) (c) nHOOCC6H4COOH(X3) + nC2H4(OH)2(X4) → - (OCC6H4CO-OCH2CH2O)n - + 2nH2O (b) NaOOCC6H4COONa(X1) + H2SO4 → HOOCC6H4COOH(X3) + Na2SO4 (a) C2H5OOCC6H4COOC2H5(X) + 2NaOH → NaOOCC6H4COONa(X1) + 2C2H5OH(X2) (d) C2H5OH(X2) + HOOCC6H4COOH(X3) → HOOCC6H4COOC2H5(X5) + H2O (1) Đúng NaOOCC6H4COONa + 7,5O2 → 7CO2 + 2H2O + Na2CO3 (2) Sai X1 khơng thể tác dụng với Na (3) Sai phân tử khối X5 194 (4) Đúng (5) Sai phản ứng trùng ngưng (6) Sai X5 có liên kết Đối với tìm cơng thức chất hữu dựa vào chuỗi phản ứng lưu ý tỉ lệ phản ứng chất Ví dụ phản ứng (d), khơng ý dễ xác định X5 có cơng thức: C2H5OOCC6H4COOC2H5 Câu 33: Đáp án B 31,88 Y Mg CuCl2 :0,5 x 20 gm Al ⎯⎯⎯⎯ → AgCl : a AgNO3 :1,02 FeCl3 :0,8 x DD X ⎯⎯⎯⎯ → 146,37 Cu Ag : b a + b = 1, 02 a = 1, 02 → → 143,5a + 108b = 146,37 b = Vậy kết tủa thu có AgCl, khơng có Ag chứng tỏ dung dịch X khơng có muối sắt (II) Mg 2+ : y → DD X Al 3+ : z Cl − :1, 02 BTĐT: y + 3z = 1, 02 (1) Bảo toàn khối lượng kim loại: → 20 + 0,15.64 + 0, 24.56 = 31,88 + 24 y + 27 z ( ) y = 0,33 → z = 0,12 Trang 10 Dung dịch Y phản ứng tối đa với NaOH: Al 3+ + 4OH − → AlO2− + H 2O Mg 2+ + 2OH − → Mg (OH ) → nNaOH = nOH − = y + z = 1,14 → mNaOH = 45, ( g ) Câu 34: Đáp án D Tripanmitin : x Triolein : x Nhận thấy đốt hỗn hợp X số mol CO2 lớn số mol H2O nchÊt ®èt = nCO2 − nH2O k −1 - Với axit stearic axit panmitic có k = nên đốt cho số mol CO2 số mol H2O - Vậy chênh lệch số mol CO2 số mol H2O tripanmitin triolein - Tripanmitin có k = triolein có k = nên: 2nTripanmitin + 5nTriolein = nCO2 − nH 2O → x + x = 0,56 → x = 0, 08 nGlixerol = nTripanmitin + nTriolein = 0,16 → a = 14, 72 ( g ) Đốt cháy chất hữu thu số mol CO2 số mol H2O Từ số mol CO2 H2O, số liên kết hỗn hợp chất đốt, tìm mối liên hệ hiệu số mol CO2, H2O với số mol chất đốt để giải tập Từ đó, áp dụng cho nhiều tập đốt cháy đa dạng Câu 35: Đáp án B Al(OH)3 không tan dung dịch NH3 tan dung dịch NaOH, Ba(OH)2 Zn(OH)2 vừa tan dung dịch NH3 vừa tan dung dịch NaOH, Ba(OH)2 Câu 36: Đáp án A A phản ứng thủy phân thuận nghịch nên sau thủy phân cịn CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH B sai việc thêm NaCl bão hịa để tách sản phẩm C sai H2SO4 đặc vừa xúc tác vừa hút nước làm phản ứng chuyển dịch tạo este làm tăng hiệu suất phản ứng D sai este khơng tan nên dung dịch phân lớp Câu 37: Đáp án D Trang 11 ( ) ( ) ( ) Fe3+ : 0, 08 nFe (OH ) 3+ Al : x 4 x + y + 0, 08.3 = 1, ( nNaOH ) Dung dịch Y chứa: SO42− :1,12 nNaHSO4 → 3 x + y + 0, 08.3 + 1,12 = 1,12.2 (BT§T ) + NH : y + Na :1,12 nNaHSO4 x = 0, 28 → y = 0, 04 Al : 0, 28 a + b = 0, 08 ( nFe ) a = 0, 06 → X FeCO3 : a → → Fe( NO ) : b 116a + 180b + 0, 28.27 = 18,12 b = 0, 02 → nCO2 = nFeCO3 = 0, 06 NO : c 30c + 44d + 0, 06.44 → Z N 2O : d → M Z = 40,5 → = 40,5 (1) c + d + 0, 06 CO : 0, 06 BT e: 3nAl + nFeCO3 + nFe( NO3) = 3nNO + 8nN2O + 8nNH + → 0, 28.3 + 0, 06 + 0, 02 = 3c + 8d + 8.0, 04 ( ) c = 0, 04 → d = 0, 06 BT N → nHNO3 = nNO + 2nN2O + nNH + − 2nFe( NO3 )2 = 0,16(mol ) - Các toán chất khử tác dụng với dung dịch chứa H + NO3− , đề không đề cập đến sản phẩm khử ý có NH 4+ , đặc biệt chất tham gia chất khử mạnh Al, Mg Zn - Đối với tốn vơ phức tạp, nên tận dụng kết hợp phương pháp bảo toàn bảo toàn khối lượng, bảo tồn điện tích đặc biệt bảo tồn electron Câu 38: Đáp án B X có k = có nguyên tử oxi, tác dụng với NaOH thu muối cacboxyl ancol Khi nung muối với NaOH CaO thu hiđrocacbon nên X HOOC-CH2-COO-CH2-CH2-OOC-CH2-COOH Y là: NaOOC-CH2-COONa Z là: HO-CH2-CH2-OH T: CH4 (a) sai (b) (c) (d) đúng: Vì X có nhóm chức axit (e) (f) sai Trang 12 Câu 39: Đáp án A Những thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học: (a), (d), (e) Câu 40: Đáp án B Y có cơng thức: NO3NH3C2H4NH3NO3 Amin: NH2C2H4NH2 Amin cịn lại C khơng phải đồng phân: C2H5NH2 X C2H5NH3OOCCOONH3C2H5 CH3COONH3CH2COONH3C2H5 Trường hợp 1: C2 H NH 3OOCCOONH 3C2 H : x x + y = 0, 08 (loại) E → 4 x + y + x + y + x + y = 0,53 NO3 NH 3C2 H NH NO3 : y Trường hợp 2: CH 3COONH 3CH 2COONH 3C2 H : x x + y = 0, 08 E → NO NH C H NH NO : y 2 x + y + 3,5x + y + 0,5x + y = 0,53 3 x = 0, 03 → y = 0, 05 CH 3COONa : 0, 03 → T NH 3CH 2COONa : 0, 03 NaNO : 0,1 → m = 13,87 ( g ) Trang 13 ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MƠN: HĨA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Kim loại sau có tính nhiễm từ? A Fe B Na C Zn D Al Câu Ứng dụng kim loại kiềm A dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D điều chế kim loại hoạt động yếu phương pháp nhiệt luyện Câu Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu Nguyên nhân este tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit có phân tử khối có số nguyên tử cacbon A este dễ bay B este không tạo liên kết hiđro C este có cấu trúc cồng kềnh D este có tỉ trọng nhẹ axit cacboxylic Câu Chất không dùng làm mềm nước cứng tạm thời A Na 2CO B NaOH C Na 3PO D NaCl Câu Alanin có cơng thức cấu tạo thu gọn A NH 2CH ( CH3 ) COOH B NH 2CH 2CH 2COOH C NH 2CH 2COOH D H N − ( CH )4 CH ( NH ) − COOH Câu Thành phần supephotphat đơn A Ca ( H PO4 )2 ,CaSO4 B Ca ( H PO4 )2 C CaHPO ,CaSO D CaHPO4 Câu Crom (III) oxit thuộc loại oxit sau đây? A Oxit axit B Oxit bazơ C Oxit lưỡng tính D Oxit trung tính Câu Phát biểu sau đúng? A Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên B Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng Trang C Tơ visco, tơ xenlulozo axetat thuộc loại tơ tổng hợp D Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic Câu 10 Sự phá huỷ kim loại kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mịn hố học D ăn mịn điện hố Câu 11 Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A xeton B amin C ancol D anđehit C C3H8O3 D C3H 6O Câu 12 Công thức phân tử glixerol A C H O B C2 H 6O Câu 13 Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl ( lỗng), nóng thu 896ml khí đktc Lượng crom có hỗn hợp A 0,065 g B 1,04 g C 0,560 g D 1,015 g Câu 14 Hòa tan 4,8 gam kim loại M dung dịch H 2SO lỗng, dư thu 4,48 lít khí H (đktc) Kim loại M A Be B Ca C Ba D Mg Câu 15 Chất có khả tạo phức màu xanh lam với Cu(OH) nhiệt độ thường A etanol B saccarozơ C etyl axetat D phenol Câu 16 Cho 10 lít dung dịch HNO3 63% (D=1,4g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư thu m kg thuốc súng không khói (xenlulozo trinitrat), biết hiệu suất phản ứng đạt 90% Giá trị m gần với A 7,5 B 6,5 C 9,5 D 12,5 Câu 17 Cho 0,02 mol glyxin tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M dung dịch X Để tác dụng hết với chất X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH1M dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y m gam chất rắn khan Giá trị V m A 0,32 23,45 B 0,02 19,05 C 0,32 19,05 D 0,32 19,49 Câu 18 Số lượng đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C5H8 A B C D 10 Câu 19 Cho cặp chất sau: (I) Na 2CO BaCl , (II) ( NH )2 CO3 Ba ( NO3 )2 , (III) Ba ( HCO3 )2 K 2CO3 ,(IV)Ba(OH) NaHCO Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn A (I), (II), (III) B (I), (II), (IV) C (II), (II), (IV) D (I), (II), (III), (IV) Câu 20 Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử, đun nóng với dung dịch H 2SO lại tham gia phản ứng tráng gương A saccarozơ thủy phân tạo glucozơ fructozơ B phân tử saccarozơ có chứa nhóm OH hemiaxetal Trang C saccarozơ tráng gương mơi trường axit D có tạo thành anđehit sau phản ứng Câu 21 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO (2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl (4) Cho hợp kim Fe - Cu vào dung dịch H 2SO loãng Số thí nghiệm xảy phản ứng ăn mịn kim loại A B C D Câu 22 Nguyên nhân este tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit có phân tử khối có số nguyên tử cacbon A Do este dễ bay B Do este không tạo liên kết hiđro C Do este có cấu trúc cồng kềnh D Do este có tỉ trọng nhẹ axit cacboxylic Câu 23 Kết luận sau đúng? A Trong công nghiệp, người ta sử dụng HCHO để tráng ruột phích B Nồng độ glucozơ máu người không đổi khoảng 0,1% C Nhúng giấy quỳ vào dung dịch anilin, màu quỳ tím chuyển thành xanh D Poli (etylen terephtalat) điều chế từ phản ứng trùng hợp Câu 24 Phèn crom - kali có công thức sau đây? A K 2SO CrSO 24H 2O B KCr ( SO4 )2 24H 2O C K 2SO4 Cr2 ( SO )3 12H 2O D K 2SO4 Cr2 ( SO )3 24H 2O Câu 25 Cho 24,4 gam hỗn hợp Na 2CO3 , K 2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Giá trị m A 63,8 B 22,6 C 26,6 D 15, Câu 26 Cho hỗn hợp X gồm: etyl axetat, metyl propionat isopropyl fomat Để thủy phân hoàn toàn X cần dùng 100ml dung dịch KOH 1M NaOH 1,5M , đun nóng thu m gam hỗn hợp muối 17 gam hỗn hợp ancol Giá trị m A 20,8 B 15,9 C 16,6 D 22, Câu 27 Phát biểu sau không đúng? A Ở điều kiện thường, triolein chất lỏng, không tan nước B Thủy phân chất béo mơi trường kiềm, thu xà phịng Trang C Tristearin có cơng thức phân tử C57 H108O6 D Chất béo trieste glixerol với axit béo Câu 28 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H 2SO , HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 29 Hịa tan hồn tồn hiđroxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H 2SO 20% thu dung dịch muối trung hịa có nồng độ 27,21% Kim loại M A Zn B Fe C Cu D Mg Câu 30 Hỗn hợp X gồm C2 H ,C2 H ,C3H8 ,C H10 Lấy 6,32gamX cho qua bình đựng dung dịch nước Br2 (dur) thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít X (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu 9,68 gam CO Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị V A 5,60 B 6, 72 C 7,84 D 8,96 Câu 31 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 , Al(OH)3 (trong oxi chiếm 47,265% khối lượng) tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X 4,032 lít H (đktc) Cho 842,4ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thu 30,8256 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp X A 45,84% B 46,72% C 47,18% D 48,36% Câu 32 Kết thí nghiệm dung dịch: glucozơ, saccarozơ, anilin, hồ tinh bột với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Glucozơ AgNO3 / NH3 , t (a) Saccarozơ Cu(OH) (b) Anilin Dung dịch Br2 (c) Hồ tinh bột Dung dịch I (d) Các tượng (a), (b), (c), (d) A Dung dịch xanh lam, kết tủa bạc trắng, xuất màu xanh tím, kết tủa trắng B Kết tủa trắng, xuất màu xanh tím, kết tủa bạc trắng, dung dịch xanh lam C Kết tủa bạc trắng, dung dịch xanh lam, kết tủa trắng, xuất màu xanh tím D Xuất màu xanh tím, dung dịch xanh lam, kết tủa bạc trắng, kết tủa trắng Câu 33 Cho m gam Al tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp AgNO 31M Cu ( NO3 )2 xM thu dung dịch X 57,28 gam hỗn hợp kim loại Thêm 612,5ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch X thu 27,37 gam kết tủa gồm chất Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x Trang A 0,80 B 0,90 C 0,92 D 0,96 Câu 34 Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z este đơn chức este hai chức mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử ( M X M Y M z ) E không tạo kết tủa với AgNO3 / NH Thủy phân hoàn toàn 0,4 mol E cần 600ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu ancol T đơn chức 45,8 gam hỗn hợp F gồm ba muối cacboxylat Đốt cháy hoàn toàn T thu H O 13,44 lít khí CO (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Y E A 21,46% B 20,98% C 31,46% D 31,29% Câu 35 Cho dung dịch X gồm 0,08 mol Al2 ( SO )3 0,12 mol H 2SO vào dung dịch chứa 0, mol Ba(OH) thu kết tủa Y Đem nung nóng kết tủa Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 90,12 B 87,96 C 91,86 D 92, 45 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm sau: Ống nghiệm 1: Cho nhúm nõn vào cốc thủy tinh đựng nước cất, đun nóng Ống nghiệm 2: Cho nhúm nõn vào cốc thủy tinh đựng dung dịch H 2SO 70% , đun nóng Ống nghiệm 3: Cho nhúm nõn vào cốc thủy tinh đựng Svayde Cả ống nghiệm khuấy máy khuấy Phát biểu sau đúng? A Miếng nõn ba ống nghiệm bị tan rã B Dung dịch ống nghiệm tham gia phản ứng tráng gương C Nếu thay dung dịch H 2SO 70% dung dịch NaOH đặc, nóng, nhúm bơng bị tan D Dung dịch ống nghiệm đồng nhất, ống nghiệm có dạng keo Câu 37 Hịa tan hồn tồn 13,48 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu dung dịch HNO (vừa đủ), thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 69,64 gam 2,24 lít (đktc) khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 7,2 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,02 mol NaOH Nếu cho 13,48 gam X vào dung dịch HCl loãng dư, thu a mol khí H Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,34 B 0,38 C 0, 44 D 0,36 Câu 38 Hỗn hợp E gồm chất: X (là este amino axit); Y Z hai peptit mạch hở, nguyên tử nitơ (đều chứa hai loại gốc amino axit, M Y M Z ) Cho 36 gam E tác dụng vừa đủ với 0,44 mol NaOH , thu 7,36 gam ancol no, đơn chức, mạch hở 45,34 gam ba muối glyxin, alanin, valin (trong có 0,1 mol muối alanin) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 36 gam E O dư, thu CO , N 1,38 mol H 2O Phần trăm khối lượng Y E A 43,33% B 20,72% C 27,58% D 18,39% Trang Câu 39 Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm : Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z , thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm : Cho dung dịch NH dư vào V ml dung dịch Z , thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z , thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 n2 n3 Hai chất X,Y A NaCl, FeCl B Al ( NO3 )3 ,Fe ( NO3 )2 C FeCl2 , FeCl3 D FeCl2 ,Al ( NO3 )3 Câu 40 Hỗn hợp X gồm este no, đơn chức mạch hở amin no, mạch hở, có amin đơn chức amin hai chức (hai amin có số mol nhau) Cho m gam X tác dụng vừa đủ 200ml dung dịch KOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 1,2 mol oxi, thu CO , H 2O 0,12 mol N Giá trị m A 24,58 D 20,16 C 22, 08 B 25,14 Đáp án 1-A 2-D 3-D 4-D 5-D 6-A 7-A 8-C 9-A 10-C 11-C 12-C 13-B 14-D 15-B 16-D 17-D 18-C 19-A 20-A 21-D 22-B 23-B 24-D 25-C 26-C 27-C 28-D 29-C 30-C 31-D 32-C 33-B 34-C 35-B 36-B 37-A 38-D 39-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án D Một số ứng dụng kim loại kiềm: - Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, - Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài lò phản ứng hạt nhân - Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện - Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện - Kim loại kiềm dùng nhiều tổng hợp hữu Câu 3: Đáp án D Trang Than đá, xăng, dầu, khí butan (gas) đốt tạo khí gây nhiễm mơi trường, đó, đốt khí hiđro tạo nước nên an tồn cho môi trường Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án D Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án A B sai polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng hợp C sai tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại to bán tổng hợp D sai tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit ađipic Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án C Câu 12: Đáp án C Câu 13: Đáp án B nH2 = 0,04 mol Ta có +2 Fe → Fe+ 2e x 2x +1 H + 2e → H 0,08 0,04 +2 Cr → Cr + 2e y 2y BTe: ne( + ) = ne( −) x + y = 0,08 52x + 56 y = 2,16 x = y = 0,02 mCr = 0,02.52 = 1,04( g) Câu 14: Đáp án D Kim loại M hóa trị n 2M + 2nH+ → 2Mn + + nH2 2 0,4 nM = nH2 = 0,2 = mol n n n MM = m 4,8 = n = 12.n nM 0,4 Với n = M M = 24 Vậy M Mg Trang Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án D H SO → C6 H 7O ( ONO )3 + 3nH 2O C6H7O2 (OH)3 n + 3nHNO3 ⎯⎯⎯ n nHNO ( ban đầu ) nHNO 3( = (phản öùng) Vdd d.C% 10.1000.1,4.63% = = 140 mol 63 63 = nHNO 3( ban đầu ) H % = 126 mol nxenlulozơ trinitrat = 42 nHNO ( phản öùng ) = mol 3n n mxenlulozô trinitrat = 0,042 297n = 12474 gam = 12,474 ( kg) n Câu 17: Đáp án D Xem hỗn hợp gồm: glyxin HCl tác dụng với NaOH HCl : 0,3 NaCl : nNaCl = nHCl = 0,3 + NaOH :→ Glyxin: 0,02 Gly − Na : nGly − Na = nGlyxin = 0,02 nNaOH = nGlyxin + nHCl = 0,32 mol → VNaOH = 0,32(l ) → mr = 0,3.58,5 + 0, 02.97 = 19, 49( g) Câu 18: Đáp án C Có đồng phân ankin đồng phân ankađien CH CCH 2CH 2CH CH 3C CCH CH CH CCH ( CH3 ) CH3 CH = C = CHCH 2CH CH = CH − CH = CHCH CH 3CH = C = CHCH CH = CHCH 2CH = CH CH = C ( CH3 ) − CH = CH CH3C ( CH3 ) = C = CH - Khi viết đồng phân chất cần ý phân biệt đồng phân cấu tạo đồng phân chung + Đồng phân: bao gồm đồng phân cấu tạo đồng phân hình học (đồng phân cis, trans) + Đồng phân cấu tạo: bao gồm đồng phân mạch cacbon (mạch hở, mạch vịng; phân nhánh, khơng phân nhánh), đồng phân loại nhóm chức, đồng phân vị trí nhóm chức Trang Câu 19: Đáp án A Các cặp chất (I), (II), (III) có chung phương trình ion rút gọn Ba 2+ + CO32− → BaCO3 Cặp chất (IV) có phương trình ion rút gọn Ba 2+ + OH− + HCO3− → BaCO3 + H2O Câu 20: Đáp án A Saccarozơ bị thủy phân môi trường axit tạo glucozơ fructozơ Cả glucozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng gương Câu 21: Đáp án D Các phản ứng ăn mịn kim loại: (1),(3),(4) Trong đó: thí nghiệm (3) xảy ăn mịn hóa học, thí nghiệm (1), (4) xảy cà ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa Câu 22: Đáp án B Câu 23: Đáp án B A sai người ta sử dụng glucozơ để tráng ruột phích C sai anilin khơng làm đổi màu quỳ tím D sai poli(etylen terephtalat) điều chế từ phản ứng đồng trùng ngưng Câu 24: Đáp án D Câu 25: Đáp án C Na CO NaCl 24, 4gam + BaCl2 → BaCO3 : 39, 4gam + KCl K 2CO3 nBaCl2 = nBaCO3 = 0, mol BTKL: mhh + mBaCl2 = mBaCO3 + mm → mm = 24, + 0, 2.208 − 39, = 26, ( g) Câu 26: Đáp án C Hỗn hợp este có CTPT: C4 H8O RCOOR + MOH → RCOOM + ROH neste = nMOH = nKOH + nNaOH = 0,1 + 0,15 = 0, 25 mol meste + mNaOH + mKOH = mmuoái + mancol → mmuoái = 0, 25.88 + 0,1.56 + 0,15.40 − 17 = 16, ( g) Dạng tập hỗn hợp nhiều chất, cần phải tìm đặc điểm chung chất hỗn hợp hỗn hợp có chất đề cho kiện Câu 27: Đáp án C Tristearin: ( C17 H35COO )3 C3H CTPT: C57 H110 O6 Trang Câu 28: Đáp án D Chất HCl H 2SO Cu Khơng tượng Sủi bọt khí khơng màu HNO Sủi bọt khí, khí nâu đỏ bay lên Câu 29: Đáp án C M(OH) + H 2SO → MSO + 2H 2O Giả sử có 98 gam dung dịch H 2SO nH2SO4 = 98.20 = 0, mol 100.98 nMSO4 = nHZSO = nM(OH)2 = 0, mol mdd sau = mM(OH)2 + mHZSO = 0, 2(M + 34) + 98 C %MSO4 = 0, 2(M + 96) 100 = 27, 21 → M = 64 (Cu) 0, 2(M + 34) + 98 Đối với này, việc giả sử khối lượng dung dịch dễ dàng tính tốn hơn, thực chất khối lượng dung dịch thay đổi không làm ảnh hưởng đến kết tìm kim loại Nếu khơng giả sử giá trị cụ thể, đặt ẩn khối lượng hay số mol, trình giải rút ẩn Câu 30: Đáp án C O2 0,1 mol X : Cx H y ⎯⎯ →CO2 : 0,22 mol nx = nCO2 − nH2O k −1 → nCO2 − nH2O = nx k − nx → 0,22 − nH2 O = n − 0,1(1) ( ) mx = mC + mH = 12nCO2 + 2nH2O = 12.0, 22 + nH2O = 2,64 + 2nH2O (g) ( ) 2,64 + 2nH2 O n mX : 2,64 + 2nH2 O → n = nB → = (2) 6,32 0,12 → nB2 = 0,12 mX : 6,32 nH O = 0, 26 → n = 0,06 BT O : nO2 = 2nCO2 + nH2 O = 0,35 mol → V = 7,84 (l) Các toán sử dụng lượng chất khác chất, cần lập tỉ lệ thể quan hệ chất Điều thường bị bỏ quên, hay bị nhầm lẫn đề cho dư kiện Câu 31: Đáp án D Trang 10 Al H : 0,18 HCl m X Al2 O3 : a ⎯⎯ ⎯ → NaOH:1,6848 ⎯ Al(OH)3 : 0,3952 AlCl3 ⎯⎯⎯⎯→ Al(OH) : b nAl = nH = 0,12 nNaOH 3nAl(OH)3 → Kết tủa tạo thành tan phần: Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 x x 3x Al(OH)3 + OH− → AlO−2 + 2H2O y y x − y = 0,3952 x = 0,52 → 3x + y = 1, 6848 y = 0,1248 → nAl3+ = 0,52 BT Al :0,12 + 2a + b = 0,52 Oxi chiếm 47, 265% khối lượng nên: (3a + 3b) 16 100 = 47, 265 27.0,12 + 102a + 78b a = 0,13 → b = 0,14 → %mAl2O3 = 48,36% Câu 32: Đáp án C Câu 33: Đáp án B Sau thêm KOH vào dung dịch X thu kết tủa nên Cu ( NO3 )2 dư Kết tủa gồm Al(OH)3 Cu(OH) Hỗn hơp kim loại gồm: Ag,Cu nCu = 57, 28 − 0, 108 = 0, 22 64 Trang 11 Al3+ Vậy dung dịch X gồm: X Cu 2+ NO − Al3+ 2+ KOH:1,225 Al(OH)3 X Cu ⎯⎯⎯⎯→ 27,37 Cu(OH) AgNO3 : 0, − m Al NO3 Cu ( NO3 )2 : 0, x 57, 28gam KL Ag : 0, Cu : 0, 22 BT Cu : nCu2+ ( X) = nCu( NO3 ) (ban đầu) − nCu = 0, x − 0, 22 → nCu(OH)2 = 0, x − 0, 22 BT e : 3nAl3+ = nAg + 2nCu → nAl3+ = 0, 28 Cu 2+ + 2OH− → Cu(OH)2 Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 0, 28 0, 28 0,84 Al(OH)3 + OH− → AlO−2 + 2H2O y y 98.(0, x − 0, 22) + 78.(0, 28 − y) = 27,37 x = 0,9 → → y = 0,105 2.(0, x − 0, 22) + 0,84 + y = 1, 225 Câu 34: Đáp án C O2 T : ROH ⎯⎯ → CO2 : 0,6 NaOH:0,6 0,4E ⎯⎯⎯⎯ → F : COONa : 45,8 → nT = nNaOH = 0, → CT = nCO2 nT = → T : CH3OH → mT = 19, BTKL: mE = 41 RCOOCH : x x + y = 0, x = 0, → → E R ( COOCH )2 : y x + y = 0,6 ( nNaOH ) y = 0, RCOONa : 0,2 → F → 0,2.(R + 67) + 0,2.( R + 134 ) = 45,8 → R + R = 28 R(COONa)2 : 0,2 Vì este có số ngun tử cacbon khơng có este tạo kết tủa với AgNO3 / NH nên hỗn hợp E gồm: CH3CH 2COOCH : a a + b = 0, a = 0,1 → CH = CHCOOCH3 → 88a + 86b = 41 − 0, 2.118 b = 0,1 ( COOCH ) : 0, → % mY = 20,98% Trang 12 Câu 35: Đáp án B Al2 ( SO )3 : 0,08 Ba (OH)2 :0,4 BaSO Al O t0 X ⎯⎯⎯⎯⎯ → ⎯⎯ → Al(OH)3 H 2SO : 0,12 BaSO H + + OH − → H 2O 0,24 0,8 Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 0,16 0, 48 0,16 Al(OH)3 + OH− → AlO−2 + 2H2O 0,08 (0,8 − 0, 24 − 0, 48) nAl(OH)3 = 0,16 − 0,08 = 0,08 → nAl2O3 = 0,04 Ba 2+ + SO24− → BaSO4 0, 4(0, 24 + 0,12) → 0,36 m = mAl2O3 + mBaSO4 = 0,04.102 + 0,36.233 = 87,96( g) Câu 36: Đáp án B A sai Ống 1, xenlulozơ không tan nước Ống 2, xenlulozơ bị thủy phân môi trường axit Ống 3, xenlulozơ tan Svayde B Xenlulozơ bị thủy phân tạo glucozơ tham gia phản ứng tráng gương C sai Xenlulozơ không bị thủy phân dung dịch bazơ D sai Ống nõn không tan Câu 37: Đáp án A Mg NO : x x + y = 0,1 x = 0, 04 → → HNO3 13, 48 A1 ⎯⎯ ⎯ → N : y 30 x + 28 y = 0,1.7, 2.4 = 2,88 y = 0, 06 Cu NaOH:1,02 → 69, 64Y ⎯⎯⎯⎯ Mg + : a 24a + 27b + 64c = 13, 48 3+ Al : b 2+ 62.(2a + 3b + 2c + d ) + 18d + 13, 48 = 69,64 ( mY ) Y Cu : c → NH + : d 2a + 4b + 2c + d = 1,02 ( nNaOH ) 2a + 3b + 2c = 0,06.10 + 0,04.3 + 8d (BT e) NO3− : 2a + 3b + 2c + d (BTDT) Trang 13 a = 0,16 b = 0,12 → c = 0,1 d = 0, 02 X tác dụng với HCl, có Mg Al tham gia phản ứng BT e : 2nH2 = 2nMg + 3nAl → nH2 = 0,34( mol) Câu 38: Đáp án D BTKL : mE + mNaOH = mmuoái + mancol + mH O → mH2 O = 0.9 → nH2 O = 0,05 = npeptit Val − Na : x x + y + 0,1 = 0, 44 x = 0,03 E ⎯⎯⎯ → Gly − Na : y → → Ala − Na : 0,1 139 x + 97 y + 0,1.111 = 45,34 y = 0,31 NaOH NH 2CH 2COOCH : a a + b = 0, 44 n ( NaOH ) a = 0,16 C H NO : b E → 3,5a + 1,5b + c + 0,05 = 1,38 nH2 O → b = 0, 28 CH : c 89a + 57b + 14c + 18.0,05 = 36 ( mE ) c = 0,35 H 2O : 0,05 ( ) → nancol = a = 0,16 → M ancol = 46 → C 2H 5OH Vì nancol nVal-Na , nAla-Na nên X este glyxin: NH 2CH 2COOC H Ta có: nC2 H3 NO npeptit = 0, 28 = 5,6 nên Y Z pentapeptit hexapeptit 0,05 Y5 : z z + t = 0,05 z = 0,02 → → Z6 : t 5 z + 6t = 0, 28 t = 0,03 nZ6 = nVal-Na = 0,03 nên có Z chứa valin, cịn Y chứa glyxin alanin (Gly)n (Ala)(5 − n) : 0,02 → 0,02(5 − n) + 0,03(5 − m) = 0,1 (Gly)m (Ala)(5− m) Val : 0,03 n = → 2n + 3m = 15 → m = (Gly)3 (Ala)2 : 0,02 (Gly)3 (Ala)2 Val : 0,03 → %mY = 18,39% Câu 39: Đáp án D Xét A C n1 = n2 A Cả thí nghiệm xảy ra: Fe2 + + 2OH− → Fe(OH)2 Trang 14 C Cả thí nghiệm xảy ra: Fe2 + + 2OH− → Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 Vậy loại A C Xét B: Thí nghiệm 1: Fe2 + + 2OH− → Fe(OH)2 Thí nghiệm : Fe2 + + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2NH4+ Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ Vậy n1 n2 nên loại Thí nghiệm : Fe + + Ag + → Fe3+ + Ag n1 = n3 ( loại ) Xét D: Thí nghiệm 1: Fe2 + + 2OH− → Fe(OH)2 Thí nghiệm 2: Fe2 + + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2NH4+ Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ Thí nghiệm 3: Fe2 + + Ag + → Fe3+ + Ag Ag + + Cl− → AgCl → n1 n2 n3 (chọn) Kiến thức cần nhớ dạng biện luận này: Al(OH)3 tan kiềm dư cịn Fe(OH) khơng, Al(OH)3 Fe(OH) không tan NH3 dư Câu 40: Đáp án C Cn H nO : 0, ( nKOH X C m H m + N : x C H m 2m + N2 : x ) → x + x = 2nN2 = 0, 24 → x = 0,08 Cn H n O + (1,5n − 1)O → nCO + nH 2O Cm H m + N + (1,5m + 0,75)O → mCO2 + (m + 1,5)H 2O + 0,5 N Ct H 2t + N + (1,5t + 1)O → tCO + (t + 2)H 2O + N nO2 = 1,2 → 0,2.(1,5n − 1) + 0,08.(1,5m + 0,75) + 0,08.(1,5t + 1) = 1,2 n = C3H 6O2 : 0,2 → 15n + 6m + 6t = 63 → m = → X CH5 N : 0,08 t = C H N : 0,08 → m = 22,08 ( g) Trang 15 Đối với cách giải khơng khó ý cân phương trình cẩn thận xác Biện luận số cacbon chất đơn giản số cacbon chất nhỏ Trang 16 ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A Tính oxi hóa B Tác dụng với axit C Tính khử D Tác dụng với nước Câu Để điều chế kim loại kiềm, người ta dùng phương pháp gì? A Điện phân dung dịch B Điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện D Thủy luyện Câu Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây? A Đá vôi B Muối ăn C Phèn chua D Vôi sống Câu Chất béo thành phần dầu thực vật mỡ động vật Trong số chất sau đây, chất chất béo? A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H33COO)3C2H4 C (C15H35COO)3C3H5 D CH3COOC2H5 Câu Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp sau đây? A Điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B Điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D Điện phân nóng chảy NaCl Câu Số liên kết peptit phân tử Gly-Ala-Val-Gly-Lys A B C D C Hóa xanh D Khơng đổi màu C FeCO3 D FeO Câu Khí amoniac làm quỳ tím ẩm A Hóa đỏ B Hóa tím Câu Thành phần quặng hematit A Fe2O3 B Fe3O4 Câu Thủy tinh hữu cịn có tên gọi khác A Poli metyl acrylat B Poli metyl metacrylat C Poli etyl acrylat D Poli etyl metacrylat Câu 10 Dung dịch muối không phản ứng với Fe A AgNO3 B CuSO4 C MgCl2 D FeCl3 C Xenlulozo D Glucozơ Câu 11 Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol A Saccarozo B Tinh bột Trang Câu 12 Khi đun nóng hỗn hợp ancol CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, nhiệt độ 140o C ) số ete thu tối đa A B C D Câu 13 Đốt cháy hoàn tồn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 1,12 C 2,80 D 0,56 Câu 14 Cho 1,24 gam hỗn hợp Na, K tan hoàn toàn lít H2O thấy 0,448 lít khí (đktc) thu dung dịch X Thành phần phần trăm khối lượng K hỗn hợp đầu A 54,5% B 62,9% C 37,1% D 39,0% Câu 15 Cho chất sau: glucozơ, anđehit fomic, anđehit axetic, axit fomic, axetilen, benzen Số chất tác dụng với AgNO3/NH3 A B C D Câu 16 Cho 50ml dung dịch glucozơ tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 1,08 gam Ag kết tủa Nồng độ mol dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,01M C 0,10M D 0,02M Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (đo điều kiện tiêu chuẩn) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 18 Nung hợp chất hữu X với lượng dư CuO thấy khí CO2, H2O khí N2 Kết luận sau đúng? A X chắn chứa C, H, N có khơng có oxi B X hợp chất nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có N D X hợp chất nguyên tố C, H, N, O Câu 19 Cho dung dịch sau có nồng độ: HCl (1), NaOH (2), H2SO4 (3), KNO3 (4) Dung dịch có pH lớn A H2SO4 B NaOH C KNO3 D HCl Câu 20 Cho số tính chất sau: (1) polisaccarit, (2) tinh thể không màu, (3) thủy phân tạo thành glucozơ fructozơ, (4) tham gia phản ứng tráng gương, (5) phản ứng với Cu(OH)2 Những tính chất saccarozo? A (1), (2), (3), (5) B (2), (3), (5) C (1), (2), (3), (4) D (3), (4), (5) Câu 21 Trường hợp sau không xảy tượng ăn mịn điện hóa học? A Ngâm thành Fe vào dung dịch (CuSO4, H2SO4) B Vỏ tàu biển làm thép bị ngâm lâu ngày nước biển C Đinh thép để trời lâu ngày D Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 Trang Câu 22 Số trieste glixerol chứa đồng thời gốc axit C15H31COOH, C17H35COOH C17H33COOH A B C D Câu 23 Cho phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 lớn số mol H2O X ankin (b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (c) Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị (d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định (g) Hợp chất C9H14BrCl có vịng benzen phân tử Số phát biểu A B C D Câu 24 Phản ứng sau không đúng? A Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O t B FeO + CO ⎯⎯ → Fe + CO2 o C Fe3O4 + 8HNO3 → Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O t → Al2O3 + 2Fe D 2Al + Fe2O3 ⎯⎯ o Câu 25 Nhiệt phân hoàn toàn 16,2 gam Ca(HCO 3)2 thu V(lít) khí CO2 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít Câu 26 Xà phịng hóa hồn tồn 15,3 gam este đơn chức cần vừa đủ 200ml dung dịch NaOH xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối axit cacboxylic Giá trị x A 0,5 B 0,75 C D Câu 27 Phát biểu sau đúng? A Phản ứng thủy phân este môi trường bazơ phản ứng thuận nghịch B Các este phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thu muối ancol C Este isoamyl axetat có mùi dứa D Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Câu 28 Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 B Cho Si vào dung dịch NaOH, đun nóng C Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch HCl D Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 Câu 29 Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m Trang A 25,4 gam B 31,8 gam C 24,7 gam D 21,7 gam Câu 30 Hỗn hợp E có khối lượng 17,75 gam gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Hịa tan hồn toàn E vào nước thu dung dịch F suốt hỗn hợp khí G Đốt cháy tồn G thu 5,6 lít CO2 (đktc) 10,35 gam H2O Thêm 500ml dung dịch HCl 1M vào F thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 16,9 C 13,0 D 11,7 Câu 31 Cho Na tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M, kết thúc thí nghiệm thu 8,96 lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn X thu m gam chất rắn Giá trị m A 32,0 B 41,25 C 46,8 D 29,25 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Axit axetic axit propionic tan vô hạn nước (b) Dung dịch Axit α-amino isovaleric làm quỳ tím hóa đỏ (c) Đồng phân cấu tạo hợp chất hữu có cơng thức phân tử có cấu tạo hóa học khác (d) Các ancol có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm chức (e) Axit − aminocaproic axit − aminoenantoic có khả tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime (g) Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) Số phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 xM, Fe(NO3)3 0,3M, H2SO4 aM với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 19,3(A) Sau thời gian t giây, catot bắt đầu khí dừng điện phân, dung dịch sau điện phân hòa tan hết 8,4 gam Fe thu dung dịch chứa muối khí NO (là sản phẩm khử nhất) Tổng giá trị t thỏa mãn A 900 giây B 700 giây C 500 giây D 200 giây Câu 34 Hỗn hợp E chứa hai este mạch hở gồm este X ( Cn H 2n − O ) este Y ( Cm H 2m−6O4 ) Đốt cháy hoàn toàn 13,89 gam hỗn hợp E chứa X Y cần dùng 0,6975 mol O2 Mặt khác đun nóng 13,89 gam E cần dùng 165 ml dung dịch NaOH 1M thu ancol hỗn hợp chứa a gam muối A b gam muối B ( M A M B ) Tỉ lệ gần a : b A 1,1 B 0,8 C 0,6 D 1,2 Câu 35 Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 500ml dung dịch AlCl3 xM Al2(SO4)3 yM khối lượng kết tủa thu phụ thuộc thể tích dung dịch Ba(OH)2 theo đồ thị sau: Trang Tỉ lệ x : y A : B : C : D 3: Câu 36 Cho bước thí nghiệm sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Bước 3: Nhỏ tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư) vào ống nghiệm, đun nóng Cho nhận định sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu (b) Ở bước anilin tan dần (c) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (d) Ở bước 1, anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy Số nhận định A B C D Câu 37 Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa 30,05 gam chất rắn thấy thoát 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H2, NO, NO2 có tỷ khối so với H2 14 Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z, 84,31 gam kết tủa thấy thoát 0,244 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử NO3− Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu gần với A 16% B 17% C 18% D 19% Câu 38 Hỗn hợp E gồm axit no, đơn chức X, axit đa chức Y (phân tử chứa ba liên kết , mạch không phân nhánh) mạch hở este Z (chỉ chứa nhóm chức este) tạo ancol đa chức T với X Y Đốt cháy hoàn toàn 14,93 gam E cần dùng vừa đủ 0,3825 mol O2 Mặt khác, 14,93 gam E phản ứng tối đa với 260ml dung dịch NaOH 1M thu m gam ancol T Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol T thu 1,98 gam CO2 1,08 gam H2O Nhận xét sau sai? A Có thể dùng nước brom để nhận biết X, Y, T B Z có hai cơng thức cấu tạo phù hợp C Y có đồng phân hình học cis – trans D Tổng số nguyên tử hidro Z 10 Câu 39 Thực thí nghiệm sau Trang (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 40 Cho hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X amino axit Y (M X 4M Y ) với tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch T chứa (m+12,24) gam hỗn hợp muối natri glyxin alanin Dung dịch T phản ứng tối đa với 360ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch chứa 63,72 gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Kết luận sau đúng? A Tỉ lệ số gốc Gly: Ala phân tử X 3:2 B Số liên kết peptit phân tử X C Phần trăm khối lượng nito Y 15,73% D Phần trăm khối lượng nito X 20,29% Trang Đáp án 1-C 2-B 3-D 4-A 5-C 6-B 7-C 8-A 9-B 10-C 11-D 12-C 13-A 14-B 15-C 16-C 17-C 18-A 19-B 20-B 21-D 22-C 23-D 24-C 25-A 26-B 27-D 28-D 29-A 30-B 31-B 32-A 33-B 34-A 35-B 36-B 37-B 38-D 39-D 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử: M → Mn + + ne Câu 2: Đáp án B Điều chế kim loại kiềm cách điện phân nóng chảy muối halogen kim loại kiềm Câu 3: Đáp án D Đất chua môi trường pH7 Vơi sống có thành phần CaO CaO + H2O → Ca(OH)2 nên pH>7 Câu 4: Đáp án A Câu 5: ỏp ỏn C điện phân dung dịch PTHH: 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → 2NaOH + Cl2 + H2 cã màng ngăn Cõu 6: ỏp ỏn B Cõu 7: ỏp án C Khí amoniac tan tốt nước tạo mơi trường bazơ làm quỳ tím hóa xanh Câu 8: Đáp án A Thành phần số loại quặng: Manhetit (Fe3O4), hematit (Fe2O3), pirit (FeS2), xiderit (FeCO3), photphorit (Ca3(PO4)2), apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2), đolomit (CaCO3.MgCO3), florit (CaF2), manhezit (MgCO3),… Câu 9: Đáp án B CT poli metyl metacrylat (thủy tinh hữu cơ): Câu 10: Đáp án C Dãy hoạt động hóa học kim loại: Mg2+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Mg Fe Cu Fe2+ Ag Theo quy tắc α Fe phản ứng với AgNO3, CuSO4, FeCl3 Trang Câu 11: Đáp án D Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 tạo thành sobitol Nhóm chức –CHO =CO glucozơ fructozơ bị khử trở thành –CH2-OH –CH-OH Câu 12: Đáp án C ete thu là: CH3OCH3, CH3OC2H5, C2H5OC2H5 Câu 13: Đáp án A 6,5 = 0, 04 mol 162,5 BTNT : nFe = nFeCl3 = 0, 04 nFeCl3 = mFe = 2, 24 ( gam ) Câu 14: Đáp án B 2M + 2H2O →2MOH + H2 nK ,Na = 2nH2 = 2.0,02 = 0,04 mol Na : x mol K : y mol Ta có: 23x + 39 y = 1, 24 x = 0, 02 x + y = 0, 04 y = 0, 02 %mK = 0,02.39 100 = 62,9% 1, 24 Câu 15: Đáp án C Những chất tác dụng với AgNO3/NH3: glucozơ, anđehit fomic, anđehit axetic, axit fomic, axetilen Câu 16: Đáp án C AgNO3 / NH Glucozo ⎯⎯⎯⎯→ Ag nglucozo = nAg = 0, 005 mol CM glucozo = 0,1M Câu 17: Đáp án C → n Fe = 0, 01 nX = 2.nN2 = 0,125 mol x= nCO2 y= 2.nH 2O nX nX = 0,375 =3 0,125 = 2.0,5625 =9 0,125 → X C3H9N Câu 18: Đáp án A Trang Vì sản phẩm cháy chứa CO2, H2O, N2 nên chắn X chứa C, H, N Nhưng ban đầu nung X với CuO chứa O nên sản phẩm đốt chứa O khơng chứng minh X có O Câu 19: Đáp án B Dung dịch NaOH có pH>7 Dung dịch H2SO4, HCl có pH7, dung dịch có tính axit có pH Câu 34: Đáp án A m b = 12 Na T : Ancol ⎯⎯→ H : 0, NaOH E ⎯⎯⎯ → A O2 F : B ⎯⎯→ H 2O : 0,35 mT = mb + mH2 = 12, n Na R ( OH )n ⎯⎯ → H2 → MT = n = mT = 31n → 0, 2.2 M = 62 ( C2 H ( OH )2 ) n Vật este chức: → n NaOH = n OH( T ) = 0, Vậy A B muối đơn chức: A : Cn H 2n −1O2 Na : 5a → → 8a = n NaOH = 0, → a = 0, 05 B : Cm H 2m−1O2 Na : 3a A : Cn H 2n −1O2 Na : 0, 25 → B : Cm H 2m−1O2 Na : 0,15 Trang 11 n = BT H: 0, 25 ( 2n − 1) + 0,15 ( 2m − 1) = 0,35.2 → m = X : ( HCOO )2 C H HCOONa → → Y : ( HCOO )( C H 5COO ) C H C2 H 5COONa Z : ( C2 H 5COO )2 C H Vậy số nguyên tử H Y 10 Câu 35: Đáp án D Phân tích đồ thị: Đoạn 1: Al2(SO4)3 tác dụng với Ba(OH)2 Đoạn 2: AlCl3 tác dụng với Ba(OH)2 Đoạn 3: Al(OH)3 tan, lại kết tủa BaSO4 - Số mol BaSO4 lại giai đoạn số mol BaSO4 tạo thành giai đoạn n BaSO4 = 4a Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaSO4 8a n Al( OH )3 = → n Ba ( OH ) = 4a → n OH− = 8a - Khi kết tủa max, số mol Al(OH)3 tạo thành thêm: n Al( OH ) = 9a − 4a − → n OH− = 8a 7a = 3 7a = 7a - Lúc n Ba(OH) = 0,52 → n OH− = 1,04 lượng kết tủa lượng kết tủa giai đoạn 1: n BaSO4 = 4a + nên kết tủa Al(OH)3 tan 8a 7a mol Al ( OH )3 + OH − → AlO2− + 2H 2O → n OH− = n OH− 7a = 1,04 → 8a + 7a 7a + → a = 0,06 3 Lúc kết tủa max: n Al(OH) = 9a − 4a = 5a → n Al = 5a → x + 2x = 5.0, 06 → x = 0,1 → m = 12,9 ( g ) Trang 12 Giải thích phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol Ba(OH)2 + Đoạn 1: Ba(OH)2 tác dụng với Al2(SO4)3 tạo thành BaSO4 Al(OH)3 nên kết tủa tăng nhanh, đồ thị dốc + Đoạn 2: Ba(OH)2 tác dụng với AlCl3 tạo kết tủa Al(OH)3 nên kết tủa tăng + Đoạn 3: Al(OH)3 tác dụng với Ba(OH)2 nên kết tủa tan, mà lượng kết tủa giảm, đồ thị xuống Câu 36: Đáp án D (1) sai este tan nước (2) sai không tạo từ -amino axit (3) (4) sai tinh bột khơng thủy phân mơi trường kiềm (5) (6) Câu 37: Đáp án A BTKL: mH2O = 8,1 → n H2O = 0, 45 Mg 2+ : a 2+ Cu : b Fe2+ : c 2a + 2b + 2c + 3d + e + 0,92 = 0,92.2 ( BTĐT ) 3+ Ba ( OH )2 Y Fe : d ⎯⎯⎯⎯ → NH Na + : 0,92 H O 2a + 2b + 2c + 3d + e = n OH− ( Ba ( OH2 )) + NH : e 2− SO : 0, 92 → n OH− ( Ba ( OH )) = 0,92 nSO2− = 0,92 → n Ba(OH) = 0,92 n OH− () = 0,92 − e → m = m KL + m OH− () → m KL = 29, 23 − 17 ( 0,92 − e ) mm = mKL + mSO2− + mNa+ + mNH+ = 123, 42 4 → 29, 23 − 17 ( 0,92 − e ) + 0,92.96 + 0,92.23 + 18e = 123, 42 → e = 0, 01 N2 : x NO : z H : y BT H: n Cu( OH) = 0,01.4 + 2y + 0, 45.2 − 0,92 = y + 0,01 Trang 13 x + y + z = 0,1 x = 0, 05 → 28x + 30z + 2y = 0,1.5,85.4 → y = 0, 02 z = 0, 03 2 ( y + 0, 01) + 12x + 2y + 4z + 0, 01.10 = 0,92 ( n H+ ) → n Cu( OH) = 0,03 BTNT N: n Fe( NO3 ) = 0,05.2 + 0,03 + 0,01 = 0,07 → %mMg = 33,76% - Bài phức tạp, khơng thể tính trực tiếp mà phải qua nhiều giai đoạn, đặt ẩn, việc cần làm tìm mối liên hệ ẩn - Đối với tốn vơ phức tạp, nên tận dụng kết hợp phương pháp bảo toàn bảo toàn khối lượng, bảo tồn điện tích đặc biệt bảo toàn electron + Đoạn 4: Khi kết tủa Al(OH)3 tan hết, cịn lượng kết tủa BaSO4 khơng đổi, nên đồ thị ngang Câu 38: Đáp án D X: CH3COOC6H4COOH CH3COOC6H4COOH + 3NaOH → CH3COONa + NaOC6H4COONa + 2H2O → Y: CH3COONa Z: NaOC6H4COONa → T: HOC6H4COOH (1) Có cơng thức cấu tạo (o, m, p) (2) (3) CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + Na2SO4 (4) sai (5) T chứa OH phenol khơng phản ứng với axit, nhóm chức axit phản ứng với CH3OH tạo este Câu 39: Đáp án B Những thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử: (a), (b), (c) (a) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 (b) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (c) HgS + O2 → Hg + SO2 (d) Na2CO3 +FeCl2 → FeCO3 +2NaCl (e) FeCl3 +3AgNO3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 (g) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Câu 40: Đáp án B Y có cơng thức: (CH3NH3)CO3(NH4) Z có cơng thức: CH3COONH4 HCOONH3CH3 Trang 14 C2 H10O3 N : x 110x + 77y = 14,85 x = 0,1 → → 2x + y = 0, 25 y = 0, 05 C2 H7 O2 N : y Vì thu khí nên Z phải CH3COONH4 Na 2CO3 : 0,1 M → m = 14, ( g ) CH3COONa : 0, 05 Trang 15 ĐỀ SỐ 19 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MƠN: HĨA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ag + B Cu 2+ C Fe3+ D Mg + Câu Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Na C Ba D Ca Câu Nhận xét sau không vấn đề ô nhiễm môi trường? A Các khí CO, CO2, SO2, NO gây nhiễm khơng khí B Nước thải chứa ion kim loại nặng gây ô nhiễm trường nước C Nước chứa nhiều ion NO3− , PO34− tốt cho thực vật phát triển D Hiện tượng rò rỉ dầu từ giàn khoan, tràn dầu đắm tàu gây ô nhiễm môi trường nước biển Câu Este sau có mùi thơm hoa hồng? A Isoamyl axetat B Benzyl axetat C Phenyl axetat D Geranyl axetat Câu Cơng thức CaCO3 thành phần loại đá A mài B tổ ong C đỏ D vôi Câu Dãy gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ A anilin, amoniac, metylamin B phenylamin, metylamin, amoniac C amoniac, etylamin, metylamin D metylamin, amoniac, anilin Câu Phân đạm cung cấp nguyên tố cho trồng? A K B N C P D O Câu Gang hợp kim sắt với cacbon Ngồi cịn lượng nhỏ nguyên tố khác như: Si, Mn, S, Hàm lượng cacbon gang chiếm A từ 2% đến 6% B 2% C từ 2% đến 5% D 6% Câu Một polime Y có cấu tạo sau: − CH − CH − CH − CH − CH − CH − CH − CH − CH − Cơng thức mắt xích polime Y A −CH − CH − CH − B −CH − CH − C −CH − CH − CH − CH − D −CH − Câu 10 Kim loại sau tác dụng với dung dịch axit H2SO4 ? A Cu B Au C Au D Fe Trang Câu 11 Cho chất sau: tinh bột, glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ số chất không tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 12 Phenol phản ứng với dung dịch chất sau đây? A NaHCO3 B HCl C NaOH D NaCl Câu 13 Cho m gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,8 B 5,6 C 11,2 D 8,4 Câu 14 Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 2,80 D 2,24 Câu 15 Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein, số chất bị thủy phân môi trường axit A B C D Câu 16 Thuỷ phân hoàn toàn 62,5 gam dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit (vừa đủ) ta thu dung dịch X Cho lượng dư AgNO3 NH3 vào dung dịch X đun nhẹ khối lượng bạc thu A 16,0 gam B 7,65 gam C 13,5 gam D 6,75 gam Câu 17 Cho 23,9 gam hỗn hợp gồm glyxin alanin tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng glyxin hỗn hợp ban đầu A 17,8 gam B 8,9 gam C 7,5 gam D 15 gam Câu 18 Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C6H14 A B C D Câu 19 Ion OH− phản ứng với tất ion dãy sau đây? A Al3+ , Ba 2+ , H + B Cu 2+ , Na + , Al3+ C Fe3+ , Zn 2+ , K + D H+ , NH+4 , HCO3− Câu 20 Cho phát biểu sau: (1) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic (2) Saccarozơ tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác (3) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (4) Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit Số phát biểu A B C D Câu 21 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, MgO B Cu, Fe, MgO C Cu, Fe, Mg D Cu, FeO, Mg Câu 22 Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? Trang A H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Câu 23 Sự mô tả sau không tượng? A Cho quỳ tím vào dung dịch etylamin thấy dung dịch chuyển sang màu xanh B Cho anilin vào nước brom thấy tạo kết tủa màu trắng C Cho propan vào dung dịch brom thấy dung dịch brom bị màu D Nhỏ vài giọt anilin vào dung dịch HCl, thấy anilin tan Câu 24 Cr(OH)3 không tan dung dịch A H2SO4 loãng B NH3 C KOH D HCl Câu 25 Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,540 B 0,810 C 1,080 D 1,755 Câu 26 Xà phịng hóa hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng toàn lượng X với H2SO4 đặc 140C , sau phản úng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m A 2,7 B 8,10 C 18,00 D 16,20 Câu 27 Phát biểu sau đúng? A Phản ứng etyl axetat với dung dịch NaOH gọi phản ứng xà phịng hóa B Phản ứng xà phịng hóa phản ứng thuận nghịch C Thủy phân este có cơng thức C3H4O2 môi trường axit thu muối anđehit D Phản ứng este hóa phản ứng chiều Câu 28 Phát biểu sau saỉ? A Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu dùng Na2CO3 Na3PO4 B Phèn chua có cơng thức hóa học (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Thành phần quặng xiđerit FeCO3 D Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sinh hai muối Câu 29 Cho 1,68 gam bột sắt 0,36 gam bột magie tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4 xM khuấy nhẹ đến dung dịch màu xanh, thấy khối lượng kim loại thu sau phản ứng 2,82 gam Giá trị X A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05 Câu 30 Đốt cháy 4,48 lít hỗn hợp M gồm ankan X ankin Y cần dùng vừa đủ 11,2 lít O2 Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2, kết thúc phản ứng thu 19,7 gam kết tủa dung dịch có khối lượng tăng 0,7 gam Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Cơng thức X Y A CH4 C3H4 B CH4 C2H2 C C2H6 C3H4 D C2H6 vàC2H2 Trang Câu 31 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 32 Thực hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho este X có cơng thức phân tử C5H8O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu hai muối Y, Z ( M Y M Z ) ancol T - Thí nghiệm 2: Thủy phân tinh bột thu cacbohiđrat X1 Lên men X1 thu T Nhận định sau đúng? A Este X tạo axit cacboxylic ancol tương ứng B Z muối axit axetic C Axit cacboxylic tạo muối Y hợp chất T có khối lượng phân tử D Este X không tham gia phản ứng tráng gương Câu 33 Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a A 0,25 B 0,125 C 0,2 D Kết khác Câu 34 Đốt cháy hết 5,64 gam hỗn hợp X gồm axit đơn chức, ancol đơn chức este tạo chúng thu 11,88 gam CO2 4,32 gam H2O Nếu lấy lượng hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 0,2M Dung dịch sau phản ứng đun nóng thu 0,896 lít ancol (đktc) 4,7 gam muối khan Y Trong số phát biểu sau: (a) Phần trăm số mol axit hỗn họp X 42,86% (b) Có đồng phân este thỏa mãn đề (c) Phần trăm khối lượng este hỗn họp 40,43% (d) Khi nung muối Y với NaOH/CaO thu eten (e) 5,64 gam hỗn họp X phản ứng tối đa với 0,05 mol Br2 Số phát biểu A B C D Câu 35 Cho m gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với 200 ml dung dịch AlCl3 0,9M, thu dung dịch Y 9,36 gam kết tủa Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 250 ml dung dịch HCl 2M cô cạn sau phản ứng thu 36,45 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ X A 54,12% B 61,35% C 26,68% D 42,62% Câu 36 Hợp chất hữu X có cơng thức C5H6O4 X tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol tuơng ứng 1:2, tạo muối axit cacboxylic no Y ancol Z Dẫn Z qua CuO, nung nóng, thu đuợc Trang anđehit T tham gia phản ứng tráng bạc, tạo Ag theo tỉ lệ mol tương ứng 1:4 Biết Y khơng có đồng phân khác Phát biểu sau đúng? A Axit Y có tham gia phản ứng tráng bạc B Ancol khơng hịa tan Cu(OH)2 để tạo dung dịch màu xanh C Anđehit T chất dãy đồng đẳng D Ancol Z khơng no có liên kết C=C Câu 37 Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng với CuO dư (nung nóng), thu hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan tồn Y dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A 18,42% B 14,28% C 57,15% D 28,57% Câu 38 Hỗn hợp X gồm axit glutamic, glyxin Hỗn hợp Y gồm axit maleic (HOOC-CH=CH-COOH), axit acrylic, buten Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M chứa a mol X b mol Y cần 7,56 lít O2 (đktc), thu tổng khối lượng CO2 H2O 18,67 gam Mặt khác, m gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,11 mol NaOH Khi cho a mol X tác dụng tối đa với t mol HCl Giá trị t A 0,02 B 0,04 C 0,03 D 0,05 Câu 39 Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH A I, II III B II, V VI C I, IV V D II, III VI Câu 40 Hỗn hợp E gồm amino axit X, đipeptit Y (C4H8O3N2) muối axit vô Z (C2H8O3N2) Cho E tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M KOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ), thu 4,48 lít khí T (ở đktc, phân tử T có chứa nguyên tử nitơ làm xanh quỳ tím ẩm) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan gồm bốn muối Giá trị m A 38,4 B 47,1 C 49,3 D 42,8 Trang Đáp án 1-A 2-A 3-C 4-D 5-D 6-A 7-B 8-C 9-B 10-D 11-D 12-C 13-A 14-D 15-D 16-C 17-D 18-D 19-D 20-A 21-B 22-B 23-C 24-B 25-A 26-A 27-A 28-B 29-C 30-A 31-B 32-C 33-D 34-A 35-A 36-C 37-D 38-C 39-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Theo dãy điện hóa kim loại, tính oxi hóa ion kim loại xếp giảm dần: Ag + , Fe3+ , Cu 2+ , Mg 2+ Câu 2: Đáp án A Tất kim loại kiềm số kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 3: Đáp án C Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án A Thứ tự lực bazơ amin: (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH Câu 7: Đáp án B Phân đạm cung cấp N cho dạng ion NH +4 NO3− Một số loại phân bón hóa học cần nhớ: - Phân đạm: cung cấp N cho dạng ion NH +4 NO3− Độ dinh dưỡng đánh giá %N - Phân lân: cung cấp P cho trồng dạng ion PO34− Độ dinh dưỡng đánh giá % P2O5 - Phân kali: cung cấp K cho dạng ion K + Độ dinh dưỡng đánh giá %K2O - Phân hỗn hợp, phân phức hợp: cung cấp nguyên tố N, P, K cho - Phân vi lượng: cung cấp nguyên tố vi lượng cho cây: Bo, Mg, Zn, Mg, Mo, Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án B Câu 10: Đáp án D Kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học phản ứng với dung dịch HCl H2SO4 loãng Câu 11: Đáp án D Chất tham gia phản ứng tráng gương glucozơ, fructozơ Câu 12: Đáp án C PTHH: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O Trang Câu 13: Đáp án A nSO2 = 0,075 mol Ta có: +6 +3 +4 S + 2e → S (SO2 ) Fe → Fe+ 3e 0,15 0,15 0,075 BT e: n e( + ) = n e( −) = 0,15 mol Nên n Fe = 0,15 = 0, 05 mol Vậy m = 0,05.56 = 2,8 gam Câu 14: Đáp án D CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O n CO2 = n CaCO3 = 0,1 VCO2 = 2, 24 (l) Câu 15: Đáp án D Các chất bị thủy phân môi trường axit: phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-val), triolein PTHH: + H → HCOOH + C6H5OH HCOOC6H5 + H2O ⎯⎯ + H → Gly + Val Gly-Val + H2O ⎯⎯ + H → 3C17H33COOH + C3H5(OH)3 (C17H33COO)3C3H5 + H2O ⎯⎯ Những chất thủy phân môi trường axit: este, chất béo, peptit, protein, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ Câu 16: Đáp án C mSaccarozo = mdd C% = 10, 6875 gam n Saccarozo = 0, 03125 mol + H O,H Saccarozơ ⎯⎯⎯→ Glucozơ + Fructozơ AgNO3 /NH3 Glucozơ ⎯⎯⎯⎯ ⎯ → 2Ag AgNO3 /NH3 Fructozơ ⎯⎯⎯⎯ ⎯ → 2Ag n Glucozo,fructozo = 2nSaccarozo = 0,0625 mol n Ag = 2n Glucozo,fructozo = 0,125 mol → mAg = 13,5 gam Câu 17: Đáp án D Trang x + y = 0,3 ( n NaOH ) x = 0, → Ta có: 75x + 89y = 23,9 y = 0,1 → mGlyxin = 15 gam Câu 18: Đáp án D Có đồng phân: CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 CH3C(CH3)2CH2CH3 Câu 19: Đáp án D Các phản ứng xảy ra: Al3+ + 3OH − → Al ( OH )3 H+ + OH− → H2O Cu 2+ + 2OH − → Cu ( OH )2 Fe3+ + 3OH − → Fe ( OH )3 Zn 2+ + 2OH − → Zn ( OH )2 NH+4 + OH− → NH3 + H2O HCO3− + OH− → CO32− + H2O Muốn thỏa mãn yêu cầu đề, cần xác định sản phẩm cho OH− tác dụng với dung dịch trên, sản phẩm phải thuộc chất sau: - Chất kết tủa - Chất điện li yếu - Chất khí Câu 20: Đáp án A Phát biểu đúng: (3) (1) sai hiđro hóa hồn tồn glucozơ tạo sobitol (2) sai saccarozơ tinh bột bị thủy phân có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác (4) sai xenlulozơ thuộc loại polisaccarit Câu 21: Đáp án B CuO Fe2O3 bị H2 khử thành kim loại, cịn MgO khơng bị khử nên lại hỗn hợp rắn sau phản ứng Trang Những oxit kim loại có tính khử trung bình yếu (kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học) nung nhiệt độ cao với chất khử như: H2, CO, Al tạo thành kim loại (điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện) Câu 22: Đáp án B Triolein chất béo, có đầy đủ tính chất este: thủy phân môi truờng axit kiềm Triolein chất béo không no nên tham gia phản ứng cộng H2 Câu 23: Đáp án C Propan hiđrocacbon no nên không tham gia phản ứng cộng với brom Câu 24: Đáp án B Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính tan axit bazơ mạnh như: H2SO4, HCl, KOH, Câu 25: Đáp án B 2Al + 2H2O + 2OH− → 2AlO−2 + 3H2 → n Al( du ) = n H2 = 0,03 mol n Al2O3 = n Fe2O3 = 0,01mol n Al( phan ung ) = 2n Al2O3 = 0, 02 mol n Al( ban dau ) = n Al( phan ung ) + n Al( du ) = 0, 03 mol → m Al = 0,81 gam Câu 26: Đáp án A n este = meste 22, = = 0,3 mol M este 74 PTTQ phản ứng tạo ete: H2SO4 ,140C 2ROH ⎯⎯⎯⎯⎯ → ROR + H2O n H2O = n ancol = 0,15 mol → mH2O = 2,7 gam Câu 27: Đáp án A B sai phản ứng xà phịng hóa phản ứng chiều C sai thủy phân este có công thức C3H4O2 môi trường axit thu axit anđehit D sai phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch Câu 28: Đáp án B Phèn chua có cơng thức hóa học K2SO4.Al(SO4)2.24H2O Câu 29: Đáp án C Trang Fe : 0, 03 KL : 2,82 gam CuSO4 ,0,374x ⎯⎯⎯⎯⎯ → Mg : 0, 015 DD Dung dịch màu xanh chứng tỏ Cu 2+ hết Nếu Mg, Fe phản ứng hết n Cu = n Fe + n Mg = 0,045 mol → m Cu = 2,88 2,82 Nên Fe chưa phản ứng hết, kim loại sau phản ứng chứa Cu Fe dư → Mg 2+ + 2e Mg 0,015 → 0,03 Cu 2+ + 2e → Cu 0,375x 0,75x Fe → Fe2+ + 2e y → 2y BT e: 0,03 + 2y = 0,75x BTKL: ( 0, 03 − y ) 56 + 64.0,375x = 2,82 → x = 0,1; y = 0,0225 Câu 30: Đáp án A X O2 :0,5 mol CO : x Ba ( OH )2 BaCO3 :19, mol 0, M ⎯⎯⎯⎯ → ⎯⎯⎯⎯ → Ba ( HCO3 )2 Y H 2O : y mdd tang = mCO2 + mH2O − mBaCO3 → mCO2 + mH2O = 0,7 + 19,7 = 20, gam 44x + 18y = 20, x = 0,3 → 2x + y = 0,5.2 = 1( BT O ) y = 0, C= n CO2 H= 2n H2O nM nM = 1,5 → X : CH = mà metan có 4H, nên ankin phải có 4H → Y: C3H4 Lưu ý không cho dung dịch kiềm dư có khả cao cho muối cacbonat hiđrocacbonat Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng: mdd tang = mCO2 + mH2O − mBaCO3 ( Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm: mdd tang = mBaCO3 − mCO2 + mH2O ) Câu 31: Đáp án B Trang 10 Al : CO C,t Al2 O3 ⎯⎯⎯ → 3 67, m CO M = 32 O n CO2 = n CaCO3 = 0,02 mol → n CO (67,2 m X) = 0,02.67, 2.1000 = 600 2, 24 CO2 : 600 3000 mol X CO : a O : b a + b + 600 = 3000 a = 1800 → → 28a + 32b + 44.600 = 32.3000 ( m X ) b = 600 BT O: 3n Al2O3 = n O( X ) = 2n CO2 + n CO + 2n O2 = 4200 → n Al2O3 = 1400 → n Al = 2n Al2O3 = 2800 → m Al = 75600 = 75, kg Câu 32: Đáp án C Thí nghiệm 2: Thủy phân tinh bột thu cacbohiđrat X1 glucozơ Lên men X1 thu T ancol etylic Thí nghiệm 1: HCOOCH2COOCH2CH3 + 2NaOH → HCOONa (Y) + HOCH2COONa (Z) + C2H5OH (T) A sai B sai C (HCOOH C2H5OH) D sai X có dạng HCOOR Câu 33: Đáp án D Z tác dụng với axit lỗng khơng có khí chứng tỏ Z có Cu dư Nên dung dịch Y chứa: Fe2+ : 0, 25 2+ 2+ Cu Fe → Fe3+ + 1e KMnO4 :0,2a ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2+ H 2SO4 − Zn 2Cl → Cl2 + 2e Cl− : 0, 25.3 = 0, 75 → 5n KMnO4 = n Fe2+ + n Cl− → a = +7 +2 Mn + 5e → Mn 0, 25 + 0,75 = 1M 5.0, Câu 34: Đáp án A Trang 11 RCOOH : a CO : 0, 27 O2 5, 64 X R OH : b ⎯⎯ → H O : 0, 24 RCOOR : c R OH : 0, 04 NaOH:0,05 X ⎯⎯⎯⎯ → 4, gam RCOONa BTKL: mX + mO2 = mCO2 + mH2O → n O2 = 0,33 BTNT O: n O( X ) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O → n O( X ) = 0,12 b + c = 0, 04 n ( ROH ) a = 0, 03 → a + c = 0, 05 ( n NaOH ) → b = 0, 02 c = 0, 02 2a + b + 2c = 0,12 n O( X ) ( ) → n RCOONa = a + c = 0, 05 → M RCOONa = 94 → C2H3COONa X tác dụng với NaOH tạo muối, ancol nước n H2O = n RCOOH = 0,03 BTKL: mX + mNaOH = mROH + mC2H3COONa + mH2O → m R OH = 2, → M R OH = 60 (C3H7OH) C2 H 3COOH → X C3H OH C H COOC H → %n C2H3COOH = 42,86% nên (a) (b) đúng: C2H3COOCH2CH2CH3 C2H3COOCH(CH3)2 (c) CaO → Na2CO3 + C2H4 (d) đúng: C2H3COONa + NaOH ⎯⎯⎯ t (e) đúng: n ( X ) = a + c = 0, 05 → n Br2 = 0, 05 Câu 35: Đáp án A 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Trường hợp 1: AlCl3 dư Al3+ + 3OH − → Al ( OH )3 n OH− = 3n Al(OH) = 0,36 = n M 2M + 2HCl → 2MCl + H2 0,36 0,5 → 0,36 → MMCl = 36, 45 = 101, 25 0,36 Trang 12 K : x x + y = 0,36 x = 0,15 → → → Rb : y 74,5x + 121y = 36, 45 y = 0, → %m K = 25,55 Trường hợp 2: AlCl3 hết Al3+ + 3OH − → Al ( OH )3 0,18 → 0,54 0,18 Al ( OH )3 + OH − → AlO2− + 2H 2O ( 0,18 − 0,12 ) 0,06 n OH− = 0,54 + 0,06 = 0,6 = n M 2M + 2HCl → 2MCl + H2 0,6 0,5 → 0,5 n M n HCl nên M phản ứng với nước tạo MOH 2M + 2H2O → 2MOH + H2 0,1 0,1 Ta có: m MCl + m MOH = 36, 45 → 0,5 ( M + 35,5 ) + 0,1( M + 17 ) = 36, 45 → MM = 28,3 Na : x x + y = 0, x = 0, → X → → K : y 23x + 39y + 35,5.0,5 + 0,1.17 = 36, 45 y = 0, → %m Na = 54,12% Câu 36: Đáp án C kX = X tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 tạo muối axit cacboxylic no Y ancol Z nên X este chức Suy X có cấu tạo mạch vòng: (COO)2C3H6 (COO)2C3H6 + 2NaOH → NaOOCCOONa + OHCH2CH2CH2OH OHCH2CH2CH2OH + 2CuO → OHC-CH2-CHO + 2Cu + 2H2O Vậy Y NaOOCCOONa, Z OHCH2CH2CH2OH Đối với tìm công thức chất hữu này, cần nắm vững kiến thức đa dạng Đề cho công thức phân tử cần tính số độ bất bão hịa k chất để dễ dàng tìm chất Cơng thức este mạch vịng gặp khơng phải kiến thức khó, xác định muối ancol việc xác định este dễ Trang 13 Câu 37: Đáp án D CO HNO3 CuO X : 0, CO ⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯ → NO : 0, H BT e: n Cu = n NO = 0, CO + CuO → CO2 + Cu H2 + CuO → H2O + Cu n CO + n H2 = n Cu = 0,6 CO : x C → X : 0, CO : 0, − 0, = 0,1 H O : y H : y x + y = 0, x = 0, → → x + 0,1.2 = y ( BT O ) y = 0, → %VCO = 28,57% Câu 38: Đáp án C Xem hỗn hợp X gồm: CH : x 1,5x + 0, 75y = 0,3375 n O2 x = 0, 21 CO : 0,11 n → → ( NaOH ) NH : y 44 ( x + 0,11) + 18 ( x + 1,5y ) = 18, 67 y = 0, 03 ( ) → t = n HCl = n NH3 = y = 0,03 Câu 39: Đáp án D (II) Ca(OH)2 +Na2CO3 → CaCO3 +2NaOH dpdd (III) 2NaCl + H2O ⎯⎯⎯ → NaOH + Cl2 + H2 (VI) Na2SO4 +Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH Câu 40: Đáp án C Z có cơng thức: C2H5NH3NO3: 0,02 ( n C2H5 NH2 ) Y: Gly Vì sau tác dụng với KOH NaOH thu muối nên amino axit X glyxin Sau phản ứng dung dịch chứa muối gồm: Na + : 0,3 + K : 0, − NO3 : 0, n C2H5 NH3 NO3 − NH 2CH 2COO ( ) Trang 14 → BTĐT: n NH CH COO− = 0,3 2 → m = 49,3 Định luật bảo tồn điện tích khơng phổ biến tập hữu cơ, trường hợp này, ta nhận thấy áp dụng định luật bảo tồn điện tích có ích, giúp giải ngắn gọn nhiều tìm muối cụ thể Trang 15 ĐỀ SỐ 20 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MƠN: HĨA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Dãy sau bao gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện? A Cu, Fe, Al, Ag B Ag, Cu, Fe, Al C Fe, Al, Cu, Ag D Fe, Al, Ag, Cu Câu Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Na C Mg D Al Câu Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ? A Gốm, sứ B Xi măng C Đất sét D Chất dẻo Câu Tên gọi este có cơng thức cấu tạo CH3COOC6H5 A benzyl axetat B phenyl axetat C benzyl fomat D phenyl fomat C Al(NO3)2 D Al(OH)3 Câu Nhơm hiđroxit có cơng thức hóa học A Al2O3 B AlCl3 Câu Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin? A B C D Câu Khí CO2 khơng dùng để dập tắt đám cháy chứa A cacbon B magie C photpho D metan Câu Phát biểu sau ứng dụng crom không đúng? A Crom kim loại cứng dùng để cắt thủy tinh B Crom dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, sử dụng tạo hợp kim ngành hàng không D Ở điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép Câu Cho chất: (1) caprolactam, (2) xenlulozơ, (3) acilonitrin, (4) alanin, (5) vinyl axetat Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A (1), (3), (5) B (1), (2), (5) C (1), (2), (3) D (3), (4), (5) Câu 10 Những đồ vật làm kim loại không bị hoen rỉ không khí nhờ màng oxit bảo vệ? A Mg Cu B Al Fe C Al Zn D Zn Fe C Ag ( NH3 )2 OH D dd Br2 Câu 11 Fructozơ không phản ứng với A H2 / Ni, t B Cu ( OH )2 Câu 12 Ancol metylic phenol tác dụng với Trang A NaOH B Na C Br2 D NaCl Câu 13 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Câu 14 Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O, thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M A Li B Na C K D Rb Câu 15 Cho chất sau: xenlulozơ, policaproamit, poliacrilonitrin, poli(etylen terephtalat), protein, nilon-6,6 số chất dãy có chứa liên kết −CO − NH − A B C D Câu 16 Lên men 3,24 kg tinh bột với hiệu suất giai đoạn 80% Thể tích rượu etylic 20° thu (biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 gam/ml)? A 3,45 lít B 7,36 lít C 9,2 lít D 9,58 lít Câu 17 Thủy phân hồn tồn 32,55 gam Ala-Gly-Ala dung dịch NaOH (vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch X Cô cạn X thu m gam muối khan Giá trị m A 47,85 B 42,45 C 35,85 D 44,45 Câu 18 Khi phân tích định tính nguyên tố cacbon hợp chất hữu người ta thường đốt cháy chất hữu cho sản phẩm qua A nước vôi dư B CuSO4 khan C P2O5 khan D H2SO4 đặc Câu 19 Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH bé A NaCl B Ba(OH)2 C NaOH D NH3 Câu 20 Cho chuyển hóa sau: CO → A → B → C2 H 5OH Các chất A, B A tinh bột, glucozơ B tinh bột, axit axetic C tinh bột, fructozơ D glucozơ, tinh bột Câu 21 Khi điện phân (có màng ngăn) dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl, CuCl2 dung dịch có quỳ tím Tiến hành điện phân dung dịch nuớc bị điện phân hai điện cực màu quỳ biến đổi nào? A Tím → đỏ → xanh B Đỏ → xanh → tím C Xanh → đỏ → tím D Đỏ → tím → xanh Câu 22 Đun nóng este đơn chức X với NaOH thu muối anđehit Hãy cho biết công thức chung thoả mãn? A HCOOR B R – COO − CH = CH − R ' C R − COO − C ( R ) = CH D Đáp án khác Trang Câu 23 Cho nhận xét sau: (1) Khi cho anilin vào dung dịch HCl dư tạo thành dung dịch đồng suốt (2) Khi sục CO2 vào dung dịch natriphenolat thấy vẩn đục (3) Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch saccarozơ nhiệt độ thường xuất dung dịch màu xanh (4) Dung dịch HCl dung dịch NaOH nhận biết anilin phenol lọ riêng biệt Số nhận xét A B C D C sắt với lưu huỳnh D sắt với nhôm Câu 24 Gang họp kim A sắt với cacbon B sắt với photpho Câu 25 Hịa tan hồn tồn 10 gam kim loại M vào nước thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 9,5 gam Kim loại M A Na B K C Ca D Ba Câu 26 Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với dung dịch NaOH 8%, thu 217,4 gam dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu phần chứa nước 31,6 gam rắn khan Số nguyên tử H (hiđro) este X A 10 B C D 12 Câu 27 Phát biểu không A CH 3CH COOCH = CH trùng hợp tạo polime B CH 3CH COOCH = CH tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH 3CH COOCH = CH dãy đồng đẳng với CH = CHCOOCH D CH 3CH COOCH = CH tác dụng với dung dịch Br2 Câu 28 Thí nghiệm sau tạo đơn chất khí? A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 B Dẫn khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 C Đốt cháy FeS2 khí oxi dư D Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư Câu 29 Chia 22,98 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Al thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí - Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y 2,24 lít khí NO Các thể tích khí đo đktc Khối lượng muối Y A 63,18 gam B 60,18 gam C 48,19 gam D 51,69 gam Trang Câu 30 Chia m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 C4H8 thành phần khối lượng phần nhiều khối lượng phần 14,9 gam Đốt cháy hoàn toàn phần thu 1,15 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn phần thu 2,1 mol CO2 Giá trị m A 43,6 B 44,7 C 45,6 D 46,7 Câu 31 Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 46,6 C 54,4 D 62,2 Câu 32 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: X + 2NaOH → X1 + X + X (X este no, mạch hở) X1 + H 2SO → X (axit adipic) + Na 2SO X + CO → X X + X → X + H O ( X este có mùi chuối chín) Phát biểu sau sai? A Phân tử khối X 60 B Phân tử khối X 230 C Phân tử khối X 130 D Phân tử khối X 74 Câu 33 Cho lượng CuSO4.5H2O vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng m gam dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 14,0 gam bột Fe thu dung dịch Y (không chứa ion NH +4 ) hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với H2 31/3 Giá trị m A 26,8 gam B 30,0 gam C 23,6 gam D 20,4 gam Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ X mol O2, sau phản ứng thu CO2 y mol H2O Biết m = 78x −103y Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư lượng Br2 phản ứng tối đa 0,15 mol Giá trị a A 0,20 B 0,10 C 0,05 D 0,15 Câu 35 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hịa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 93,2 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Trang Bước 1: Cho 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vào ống nghiệm khoảng 0,5 ml dung dịch H2SO4, đun nóng dung dịch 2-3 phút, sau để nguội thu dung dịch X Bước 2: Cho từ từ NaHCO3 vào X, khuấy đũa thủy tinh khơng thấy khí CO2 thu dung dịch Y Bước 3: Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch, sau nhỏ từ từ dung dịch NH3 5%, lắc nhẹ kết tủa sinh bị hòa tan hết, thu dung dịch Z Bước 4: Cho Z vào ống nghiệm chứa Y, đun cách thủy ống nghiệm cốc đựng nước nóng Phát biểu sau đúng? A Ở bước 1, thay H2SO4 NaOH B Sau bước 2, dung dịch thu có fructozơ C Ở bước 2, thay NaHCO3 NaHSO4 D Sau bước 4, có lớp bạc bám lên thành ống nghiệm Câu 37 Cho nước qua than nóng đỏ hỗn họp khí G gồm CO2, CO H2 Tồn lượng khí G qua Fe2O3 dư, nung nóng thu X mol Fe 10,8 gam H2O Cho X mol sắt tan vừa hết y mol H2SO4 thu dung dịch có 105,6 gam muối khí SO2 sản phẩm khử Biết y = 2,5x , giả sử Fe2O3 bị khử Fe Phần trăm thể tích gần CO2 G A 14,30% B 19,60% C 13,05% D 16,45% Câu 38 Thủy phân hoàn toàn hợp chất hữu E (C12H10O6, chứa chức este) dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1:4), thu sản phẩm gồm chất hữu X, Y, Z T Biết T chứa nguyên tử cacbon, Y chứa vòng benzen M T M X M Z M Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu họp chất hữu F (C7H8O2) Cho phát biểu sau: (a) E có đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất (b) Để phản ứng hết a mol F cần dùng a mol NaOH dung dịch (c) Trong phân tử T có liên kết (d) Nung Z với vôi xút thu khí CH4 (e) X có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu không A B C D Câu 39 Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch chứa KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 thấy có khí khơng màu thoát (b) Nhúng Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội thấy Al tan dần (c) Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân (d) Nước cứng gây ảnh hưởng đến sức khỏe người gây ô nhiễm mơi trường (e) Có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân dung dịch NaCl Trang Số phát biểu A B C D Câu 40 Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2 chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm hai khí làm xanh quỳ tím ẩm Cơ cạn tồn dung dịch M thu m gam muối khan Nếu cho 18,5 gam chất hữu T (C3H11N3O6) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, amin hai chức bậc I m gam hỗn hợp muối vô Tỉ lệ m1 : m A 0,51 B 0,62 C 0,73 D 0,84 Đáp án 1-C 2-B 3-D 4-B 5-D 6-C 7-B 8-C 9-A 10-B 11-D 12-B 13-C 14-C 15-C 16-B 17-A 18-A 19-A 20-A 21-D 22-B 23-B 24-A 25-C 26-A 27-C 28-D 29-D 30-B 31-B 32-D 33-C 34-C 35-C 36-D 37-A 38-D 39-A 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Sắp xếp tính dẫn điện kim loại tăng dần: Fe, Al, Cu, Ag Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án D Chất dẻo chủ yếu polime có nguồn gốc hữu Câu 4: Đáp án B Câu 5: Đáp án D Câu 6: Đáp án C đipeptit: gly-gly, ala-ala, gly-ala, ala-gly Câu 7: Đáp án B Đám cháy chứa Mg Al khơng dùng CO2 để dập tắt kim loại phản ứng mạnh với CO2 làm cho đám cháy lớn 2Mg + CO → 2MgO + C 4Al + 3CO → 2A12 O3 + 3C Câu 8: Đáp án C Một số ứng dụng crom cần nhớ: - Crom kim loại cứng dùng để cắt thủy tinh Trang - Crom dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt - Ở điều kiện thuờng, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép Câu 9: Đáp án A Những chất tham gia phản ứng trùng hợp: caprolactam, acilonitrin, vinyl axetat Caprolactam: CH − CH − C = O t ,p,xt | ⎯⎯⎯ → − NH − CH 5 − CO − CH − CH − NH ( H 2C ) n Acilonitrin: t ,p,xt nCH = CH ( CN ) ⎯⎯⎯ → ( −CH − CH ( CN ) − )n Vinyl axetat: −CH − CH − t ,p,xt nCH3COO − CH = CH ⎯⎯⎯ → | CH3COO n Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng ngưng Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) Khái niệm (monome) thành phân tử lớn đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (polime) (nước ) Điều kiện Phải có hai nhóm chức có khả Phải có liên kết bội vịng bền phản ứng với tạo liên kết Ví dụ Etilen (PE), propilen (PP), stiren (PS), buta-l,3-đien (cao su buna), vinyl clorua Nilon-6, nilon-7, nilon-6,6, tơ lapsan, ure(PVC), metyl metarylat (thủy tinh hữu fomanđehit, cơ), vinyl xianua (tơ nitron), caprolactam (vòng bền), Câu 10: Đáp án B Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án B PTHH: 2CH3OH + 2Na → 2CH 3ONa + H 2C6 H 5OH + 2Na → 2C6 H 5ONa + H Câu 13: Đáp án C Fe + 2AgNO3 → Fe ( NO3 )2 + 2Ag Trang Fe ( NO3 )2 + AgNO3 → Fe ( NO3 )3 + Ag Sau phản ứng dung dịch chứa chất tan: Fe(NO3)3 AgNO3 dư Câu 14: Đáp án C 2M + 2H 2O → 2MOH + H n M = 2.n H2 = 0,02 mol MM = m 0, 78 = = 39 n M 0, 02 Vậy M K Câu 15: Đáp án C Các chất dãy có chứa liên kết −CO − NH − : policaproamit, protein, nilon-6,6 Câu 16: Đáp án B len men → 2nCO2 + 2nC2 H5OH ( C6 H10O5 )n ⎯⎯⎯ Vruou etylic = = ( 20 ) = Vruou nguyen chat 100 Dr 2.n tinh bot ( phan ung ) 46.100 d.Dr = m 100 n ancol etylic 46.100 = d = d.Dr d.Dr 2.m tinh bot ( da dung ) H%.H%.46.100 162.d.D r 2.3, 24.80%.80%.46.100 = 7,36 (l) 162.0,8.20 Đối với toán nhiều giai đoạn, ý đề cho hiệu suất giai đoạn hay trình Tránh nhầm lẫn loại kiện dẫn đến kết khơng xác Hiệu suất giai đoạn giống khác tùy thuộc vào đề Câu 17: Đáp án A Ala − Gly − Ala + 3NaOH → 2Ala − Na + Gly − Na + H 2O n peptit = 32,55 = 0,15 mol = n H2O 217 n NaOH = 3n peptit = 0, 45 mol BTKL: mpeptit + mNaOH = mm + mH2O m muoi = 47,85 (g) Câu 18: Đáp án A Nước vôi dư (Ca(OH)2) dùng để nhận biết CO2 tạo kết tủa trắng CaCO3 Vậy chứng minh hợp chất hữu có nguyên tố cacbon Câu 19: Đáp án A Trang Dung dịch NaOH, Ba(OH)2, NH3 có pH Dung dịch NaCl có pH = Câu 20: Đáp án A as,clorophin 6nCO2 + 5nH 2O ⎯⎯⎯⎯ → ( C6 H10O5 )n + 6nO2 t ,H → nC6 H12O6 ( C6 H10O5 )n + nH2O ⎯⎯⎯ + Câu 21: Đáp án D Thứ tự điện phân: CuCl2 ⎯dpdd ⎯⎯ → Cu + Cl2 dpdd HCl ⎯⎯⎯ → H2 + Cl2 2NaCl + 2H 2O → 2NaOH + H + Cl Giải thích: ban đầu dung dịch chứa HCl làm quỳ tím hóa đỏ, sau HCl điện phân hết quỳ tím khơng đổi màu, sau NaCl điện phân tạo NaOH quỳ tím hóa xanh Câu 22: Đáp án B t R − COO − CH = CH − R ' + NaOH ⎯⎯ → R − COONa + R ' − CH2 − CHO Câu 23: Đáp án B Những phát biểu đúng: (1), (2), (3), (4) (1) Anilin phản ứng với dung dịch HCl (2) Khi sục CO2 vào dung dịch natri phenolat thấy vẩn đục tạo sản phẩm phenol (4) Dùng HCl anilin tạo thành dung dịch đồng nhất, phenol vẩn đục Dùng NaOH anilin phân lớp với NaOH, phenol tạo dung dịch đồng Câu 24: Đáp án A Gang hợp kim sắt với cacbon với 2-5% khối lượng cacbon số nguyên tố khác Câu 25: Đáp án C Khối lượng dung dịch tăng 9,5 gam khí H2 lượng: m H2 = 10 − 9,5 = 0,5 ( g ) a H2O M ⎯⎯⎯ → H với a hóa trị M 2 0,5 n M = n H2 = a a → M M = 20a Với a = M M = 40 ( Ca ) Câu 26: Đáp án A Cô cạn dung dịch Y thu đuợc phần chứa nước rắn khan chứng tỏ phản ứng este hóa tạo Trang muối nước Vậy este X este phenol RCOOC6 H4 R ' + 2NaOH → RCOONa + R 'C6H4ONa + H 2O m nuoc = m Y − m ran = 217, − 31, = 185,8 gam mnuoc( Y ) = mnuoc( dd NaOH) + mnuoc tao ( n nuoc tao = n este ) → m nuoc( dd NaOH ) = 185,8 − 0,1.18 = 184 gam 184.100 = 200 gam 92 meste + mdd NaOH = mdung dich Y → mdd NaOH = → meste = 217, − 200 = 17, ( g ) → M este = 174 → X có CTPT: C11H10 O Câu 27: Đáp án C CH 3CH COOCH = CH tạo thành từ axit no anđehit, CH = CHCOOCH tạo thành từ axit không no ancol no nên không dãy đồng đẳng Câu 28: Đáp án D Ba ( HCO3 )2 + 2NaOH → BaCO3 + Na 2CO3 + 2H 2O Thí nghiệm B cần có đun nóng xảy t 2NH3 + 2CrO3 ⎯⎯ → N2 + Cr2O3 + 3H2O t 4FeS2 + 11O2 ⎯⎯ → 2Fe2O3 + 8SO2 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2A1 + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO + 3H Câu 29: Đáp án D Phần 1: Mg → Mg 2+ + 2e 2H + + 2e → H 0, 0,3 Zn → Zn 2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Phần 2: +5 +2 +5 −3 Mg → Mg + 2e N+ 3e → N 0,3 → 0,1 Zn → Zn 2+ + 2e N+ 8e → N 2+ Al → Al3+ + 3e Trang 10 Nhận xét thấy: số mol e nhường phần phần nên số mol e nhận phần Vậy phần phải có sản phẩm khử NH +4 → 8n NH+ + 0,3 = 0,6 → n NH+ = 0,0375 mol 4 mmuoi = mKL + mNO− + mNH4 NO3 = mKL + 62.n e( +) + 80.n NH+ → mmuoi = 22,98 + 62.0,6 + 80.0,0375 = 51,69 ( g ) Công thức tính nhanh: mmuoi = mKL + mNO− + mNH4 NO3 = mKL + 62.n e( +) + 80.n NH+ Câu 30: Đáp án B H 2O :1,15mol CH P1 → CO : x mol → m1 = mC + m H = 12x + 1,15.2 = 12x + 2,3 m C3 H H 2O :1,15k mol C H → m = mC + m H = 12.2,1 + 1,15k.2 = 25,5 + 2,3k P2 → CO : k x mol = 2,1 ( ) m2 − m1 = 14,9 → 25, + 2,3k − 12x − 2,3 = 14,9 ( ) k = Từ (1) (2): → → m = m1 + m2 = 44, ( g ) x = 1, 05 Câu 31: Đáp án B n Al3+ = 0,1 n KAl(SO4 ) 12H2O = 0,1 → n SO24− = 0, n Ba 2+ = 0, n Ba ( OH ) = 0, → → n BaSO4 = 0, 2 n OH − = 0, n OH− = 4n Al3+ → n Al(OH) = → m = 46, ( g ) Câu 32: Đáp án D NaOOC CH 4 COONa ( X1 ) + H 2SO4 → HOOC CH 4 COOH ( X ) + Na 2SO4 ( CH3 )2 CHCH2CH2OH ( X3 ) + CH3COOH ( X5 ) → CH3COOCH2CH2CH ( CH3 )2 ( X6 ) + H2O CH3OH ( X ) + CO → CH3COOH ( X5 ) CH3OOC CH 4 COOCH 2CH 2CH ( CH3 )2 ( X ) + 2NaOH → CH 4 ( COONa )2 ( X1 ) + CH 3OH ( X ) + ( CH3 )2 CHCH 2CH 2OH ( X3 ) Câu 33: Đáp án C Trang 11 Thứ tự điện phân: Ag + + 1e → Ag 0,1 0,1 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Cu2+ + 2e → Cu Dung dịch sau điện phân hòa tan lượng Fe tối đa nên sau phản ứng tạo muối sắt (II) Hỗn hợp khí khơng màu, có khí NO, M Z = 20, 67 nên khí cịn lại H2 Chứng tỏ ion NO3− hết, dung dịch Y chứa muối FeSO4 nSO2− = n FeSO4 = n Fe = 0, 25 → n Cu2+ ban dau = nSO2− = 0, 25 4 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O 0, 0,1 → 0,3 → 0,1 Fe → Fe2+ + 2e 0, 25 → 0,5 Cu 2+ + 2e → Cu 2H + + 2e → H 0,1 0,1 0, 05 NO : 0,1 0,1.30 + 2x 31 Z → = → x = 0,15 0,1 + x H : x n H+ = 0, + 0,1 = 0,5 Cách 1: Bảo toàn e giai đoạn điện phân: → n Cu = n H+ − n Ag+ = 0, → m = 0,1.108 + 0, 2.64 = 23,6 (gam) Vậy dung dịch sau điện phân chứa: → n Cu2+ du = 0,05 (mol) Cách 2: BT e: → n Cu 2+ = 0,5 − 0,3 − 0,1 = 0,05 Vậy dung dịch sau điện phân chứa: n Cu 2+ du = 0, 05 ( mol ) → n Cu2+ phan ung = 0, 25 − 0, 05 = 0, ( BT Cu ) → n Cu = 0, → m = 0,1.108 + 0, 2.64 = 23, ( g ) Câu 34: Đáp án C Gọi công thức X C n H 2n + − 2k O Trang 12 Cn H 2n + 2−2k O6 + a 3n − − k t0 O2 ⎯⎯ → nCO2 + ( n + − k ) H 2O 3n − − k a (n +1− k ) a m = 78x −103y 3n − − k → (14n − 2k + 98 ) a = 78 a − 103 ( n + − k ) a →k =6 Vậy số liên kết C − C X →a = n Br2 = 0, 05 Câu 35: Đáp án C Hỗn hợp khí T chứa khí H2 nên sau phản ứng NO3− hết Dung dịch Z chứa muối là: A12(SO4)3, Na2SO4, (NH4)2SO4 Al3+ : 0, 23 ( BT Al ) + Na BaCl2 ⎯⎯⎯ → 93, 2gBaSO : 0, + Al : 4,59 → n Al = 0,17 H2SO4 NH : 7, 65 ⎯⎯⎯ → 2− NaNO3 Al O : 0, 03 SO : 0, n BaSO4 H : 0, 015 m T A ( ) → n H2SO4 = 0, → n H+ = 0,8 Al3+ + 4OH − → AlO−2 + 2H 2O 0, 23 0,92 NH +4 + OH − → NH3 + H 2O 0, 015 ( 0,935 − 0,92 ) Bảo tồn điện tích dung dịch Z: n Na+ = 0, 4.2 − 0, 23.3 − 0,015 = 0,095 → n NaNO3 = n Na+ = 0,095 m Z = 0, 23.27 + 0, 095.23 + 0, 4.96 + 0, 015.18 = 47, 065 gam BTNT N: n N( T) = n NO− − n NH+ = 0,08 BTBT H: 2n H2SO4 = 4n NH+ + 2n H2 + 2n H2O → n H2O = 0,355 BTKL: mX + mH2SO4 + mNaNO3 = mZ + mT + mH2O → mT = 1, 47 ( g ) Những điều cần lưu ý: Trang 13 - Sau phản ứng hỗn hợp khí T chứa khí hiđro chứng tỏ ion NO3− hết - Dung dịch Z phản ứng tối đa với NaOH nên Al(OH)3 tan NaOH - Phản ứng có tạo muối NH +4 muối tác dụng với NaOH Câu 36: Đáp án D A sai Saccarozơ không bị thủy phân dung dịch bazơ B sai Dung dịch thu có fructozơ, glucozơ C sai Mục đích dùng NaHCO3 để tác dụng với lượng dư H2SO4, dùng NaHSO4 khơng phản ứng với H2SO4 D Sản phẩm phản ứng thủy phân fructozơ, glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc với AgNO3/NH3 Câu 37: Đáp án A nSO2 = n H2SO4 = 0,5y BT H: n H2O = n H2SO4 = y 56x + 98y = 64.0,5y + 105, + 18y ( BTKL ) x = 0, → → → n Fe2O3 = 0,3 y = 2,5x y = 1,5 CO C + H O → CO H → n CO + n H2 = n O = 3n Fe2O3 = 0,9 n H2O = n H2 = 10,8 = 0, 18 n CO = 0,9 − 0, = 0,3 BT O: n CO2 = n H2O − n CO = 0,15 → % VCO2 = 14,3% Câu 38: Đáp án D F: OHCH C6 H OH → Y : HOCH 2C6 H 4ONa → E : CH = CH − OOC − COO − C6 H − CH − OOCH ( o, m, p ) Hoặc HCOO − C6 H − CH − OOC − COO − CH = CH2 ( o, m, p ) → X : HCOONa Trang 14 → Z : ( COONa )2 → T : CH3CHO (a) (b) (c) (d) sai Nung Z với vôi xút thu khí H2 (e) - Khi viết đồng phân chất có chứa vịng benzen, cần nhớ đồng phân vị trí o, m, p - Lưu ý −OH gắn trực tiếp với vòng benzen xem −OH phenol tác dụng với NaOH, −OH khơng gắn trực tiếp vào vịng benzen −OH ancol, có tính chất ancol Câu 39: Đáp án A Những phát biểu đúng: (a), (c) (a) H+ + HCO3− → CO2 + H2O (b) sai Al bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội (d) sai (e) sai Điều chế Na phương pháp điện phân nóng chảy NaCl Câu 40: Đáp án C Y có công thức: ( CH3 NH3 ) CO3 ( NH ) Z có cơng thức: CH 3COONH HCOONH 3CH C2 H10O3 N : x 110x + 77y = 14,85 x = 0,1 → → 2x + y = 0, 25 y = 0, 05 C2 H7 O2 N : y Trường hợp 1: Z CH 3COONH → m1 = 14, Trường hợp 2: Z HCOONH 3CH → m1 = 14 T có cơng thức: NO3 NH 3C2 H NH 3HCO3 : 0,1 → m2 = mNaNO3 + mNa2CO3 = 19,1 → m1 : m = 0, 77 m1 : m = 0, 73 Ở này, trường hợp trường hợp thỏa mãn đề cho có đáp án nên chọn C Trang 15 ĐỀ SỐ 21 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MƠN: HĨA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu Người ta thường bảo quản kim loại kiềm cách sau đây? A Ngâm giấm B Ngâm etanol C Ngâm nước D Ngâm dầu hỏa Câu Các tác nhân hoá học gây ô nhiễm môi trường nước gồm A kim loại nặng: Hg, Pb, Sb B anion: NO3− , PO34− , SO42− C thuốc bảo vệ thực vật D Cả A, B, C Câu Etyl axetat điều chế từ chất sau đây? A Ancol metylic axit axetic B Ancol etylic axit axetic C Ancol etylic axit fomic D Ancol metylic axit fomic Câu Dãy gồm oxit bị nhôm khử nhiệt độ cao A MgO, FeO, A12O3 B CuO, FeO, Fe2O3 C CuO, MgO, A12O3 D CuO, Ag2O , MgO Câu Số nhóm amino số nhóm cacboxyl axit glutamic A 2và l B C D Câu Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá A %K B %K2O C %KNO3 D %KCl C Oxit lưỡng tính D Oxit trung tính Câu Crom (VI) oxit thuộc loại oxit sau đây? A Oxit axit B Oxit bazơ Câu Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Amilozơ B Amilopectin C Cao su lưu hóa D PE Câu 10 Để hạn chế ăn mòn vỏ tàu biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại đây? A Đồng B Chì C Kẽm D Bạc C saccarozơ D fructozơ Câu 11 Chất không tan nước lạnh A glucozơ B tinh bột Câu 12 Oxi hóa ancol etylic CuO, đun nóng thu A anđehit B ete C xeton D este Câu 13 Khử hoàn toàn 0,3 mol oxit sắt Al thu 0,4 mol Al2O3 Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Trang Câu 14 Hịa tan hồn tồn m gam Na2O dung dịch HCl dư thu dung dịch chứa 7,02 gam muối Giá trị m A 3,72 B 7,44 C 1,86 D 2,48 Câu 15 Trong chất sau, chất sau có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH3CHO B C2H5OH C H2O D CH3COOH Câu 16 Người ta điều chế C2H5OH từ tinh bột với hiệu suất chung trình 60% khối lượng C2H5OH thu từ 32,4 gam tinh bột A 11,04 gam B 30,67 gam C 12,04 gam D 18,4 gam Câu 17 Cho 9,7 gam muối H2NCH2COONa tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 16,5 B 17 C 7,5 D 15 Câu 18 Hiđrocacbon mà phân tử chứa liên kết đơn A anken B hiđrocacbon no C hiđrocacbon không no D hiđrocacbon thơm Câu 19 Phương trình điện li sau không đúng? A Al2 ( SO4 )3 → 2Al3+ + 3SO42− B NaOH → Na + + OH− C K3PO4 → 3K + + PO34− D HF → H+ + F− Câu 20 Dung dịch đường dùng để tiêm truyền vào tĩnh mạch cho bệnh nhân A glucozơ B fructozơ C amilozơ D saccarozơ Câu 21 Có dung dịch riêng biệt: HCl, CuCl2, FeCl3, HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch thành Fe nguyên chất, số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 22 Đun nóng hỗn họp X gồm axit stearic, axit oleic glixerol với xúc tác thích hợp thu tối đa trieste? A B C D Câu 23 Kết luận sau đúng? A Triolein phản ứng với H2 (Ni, t ) B Toluen làm màu dung dịch Br2 C CH3COOH tan nước so với HCOOCH3 D Axetilen đồng phân propin Câu 24 Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 lỗng sinh khí NO? A FeO B Fe(OH)3 C Fe2O3 D FeCl3 Câu 25 Hòa tan 2,3 gam Na gam Al vào nước nhiệt độ thường Khi phản ứng kết thúc, lại m gam kim loại không tan Giá trị m A 5,3 B C 0,3 D 2,3 Trang Câu 26 Thủy phân hoàn toàn m gam triglixerit X dung dịch NaOH thu glixerol, natri stearat natri linoleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu H2O 1,14 mol CO2 Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa 0,04 mol H2 (Ni, t ) Giá trị m gần với A 21 B 19 C 18 D 20 Câu 27 Nhận xét sau khơng đúng? A Trong phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác, phân tử H2O CĨ nguồn gốc từ nhóm -OH ancol etylic B Thủy phân este môi trường kiềm cịn gọi phản ứng xà phịng hóa C Phản ứng este hóa axit cacboxylic ancol phản ứng thuận nghịch D Thủy phân metyl acrylat môi trường kiềm, thu sản phẩm gồm muối ancol Câu 28 Có cặp chất sau: Cu dung dịch FeCl3, H2S dung dịch Pb(NO3)2, H2S dung dịch ZnCl2; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 số cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường A B C D Câu 29 Hỗn họp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864 % Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X trên? A 3,36 B 6,72 C 7,68 D 10,56 Câu 30 Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hiđro, axetilen etilen (trong số mol hiđrocacbon nhau) qua Ni nung nóng (H = 100%), thu 11,2 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 6,6 Nếu cho V lít (đktc) hỗn hợp khí X qua bình đựng dung dịch brom dư khối lượng bình tăng? A 6,6 gam B 5,4 gam C 4,4 gam D 2,7 gam Câu 31 Cho m gam hỗn hợp gồm Ba, Na, Al tỉ lệ số mol Na Al 1: Hòa tan hỗn hợp vào nước dư thu dung dịch A, 17,92 lít khí (đktc) 5,4 gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 52,75 gam B 39,05 gam C 34,50 gam D 38,14 gam Câu 32 Este X có đặc điểm sau: - Đốt cháy hồn tồn X tạo thành CO2 H2O có số rnol - Thủy phân X môi truờng axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Có phát biểu sau: (1) Chất X thuộc loại este no, đơn chức (2) Chất Y tan vô hạn nước (3) Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170C thu anken (4) Trong điều kiện thường, Z trạng thái lỏng (5) X hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh Số phát biểu A B C D Trang Câu 33 Cho hỗn hợp X gồm Al Zn vào dung dịch AgNO3 0,6M Cu(NO3)2 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y 33,52 gam rắn Z chứa hỗn hợp kim loại Cô cạn dung dịch Y, sau lấy phần rắn nung đến khối lượng khơng đổi, thu 18,48 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 41,6 gam Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp X A 70,65% B 64,3% C 67,4% D 72,3% Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai este X1 , X đồng phân cần dùng 19,6 gam O2, thu 11,76 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1M cạn dung dịch sau phản ứng cịn lại 13,95 gam chất rắn khan Tỉ lệ mol X1 X A 4:3 B 2:3 C 3:2 D 3:5 Câu 35 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 Để hoà tan hết chất tan dung dịch KOH cần dùng 400 gam dung dịch KOH 11,2%, khơng có khí Sau hịa tan dung dịch KOH, phần chất rắn cịn lại có khối lượng 73,6 gam Giá trị m là: A 91,2 B 114,4 C 69,6 D 103,6 Câu 36 Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H6O4 không tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxylic Z Y không phản ứng với Cu(OH)2 Ở điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 170C không tạo anken Nhận xét sau đúng? A Chất X có mạch cacbon phân nhánh B Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc C Chất Y có nhiệt độ sôi cao ancol etylic D Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi Câu 37 Đốt cháy 14,56 gam bột Fe hỗn hợp khí gồm O2 Cl2 (tỉ lệ mol 1:1), sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X gồm muối oxit (không thấy khí ra) Hịa tan hết X dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 109,8 gam kết tủa Giá trị m A 26,31 gam B 26,92 gam C 30,01 gam D 24,86 gam Câu 38 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm ancol C3H8O hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z (số mol Y gấp lần số mol Z, M Z = M Y + 14 ) cần vừa đủ 1,5 mol O2, thu N2, H2O 0,8 mol CO2 Phần trăm khối lượng Y E A 59,73% B 39,02% C 23,23% D 46,97% Câu 39 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng hỗn hợp Cu(NO3)2 KNO3 (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trang (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng (f) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 40 Chất X ( C n H 2n + O N ) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y ( C m H 2m − O N ) hexapeptit tạo amino axit Biết 0,1 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với 0,32 mol NaOH dung dịch, đun nóng, thu metylamin dung dịch chứa 31,32 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 52 B 49 C 77 D 22 Đáp án 1-A 2-D 3-D 4-B 5-B 6-D 7-B 8-A 9-B 10-C 11-B 12-A 13-C 14-A 15-D 16-A 17-B 18-B 19-D 20-A 21-C 22-D 23-A 24-A 25-C 26-C 27-A 28-A 29-B 30-B 31-B 32-A 33-D 34-A 35-B 36-B 37-B 38-D 39-D 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án D + H ⎯⎯ → CH3COOC2H5 PTHH: CH3COOH + C2H5OH ⎯ ⎯ Câu 4: Đáp án B Câu 5: Đáp án B Những oxit kim loại sau nhôm dãy hoạt động hóa học bị khử nhiệt độ cao Câu 6: Đáp án D Công thức cấu tạo thu gọn axit glutamic HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 7: Đáp án B Câu 8: Đáp án A Một số oxit crom: - CrO3: oxit axit - Cr2O3: oxit lưỡng tính - CrO: oxit bazơ Trang Câu 9: Đáp án B Cấu tạo mạch polime: - Mạch không phân nhánh: amilozơ, nilon-6,6, - Mạch phân nhánh: aminlopectin, glicogen, - Mạch không gian: nhựa bakelit, cao su lưu hóa, Câu 10: Đáp án C Kim loại dùng phải có tính khử mạnh sắt để trở thành cực âm bị ăn mòn thay cho sắt tức ăn mòn thay cho tàu Câu 11: Đáp án B Tính tan cacbohiđrat: - Glucozơ, fructozơ, saccarozơ dễ tan nước - Tinh bột không tan nước lạnh, dễ tan nước nóng tạo thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột - Xenlulozơ không tan nước tan dung dịch svayde Câu 12: Đáp án A t PTTQ: RCH2OH + CuO ⎯⎯ → RCHO + Cu + H2O Ancol bị oxi hóa khơng hồn tồn CuO: - Ancol bậc bị oxi hóa tạo anđehit - Ancol bậc bị oxi hóa tạo xeton - Ancol bậc khơng bị oxi hóa Câu 13: Đáp án C Xem phản ứng khử oxit kim loại trình chất khử lấy O oxit Nên n O( Al2O3 ) = n O( Fe O ) = 3n Al2O3 = 3.0, = 1, mol x y n O( Fe O ) 1, x y = =4 n Fex Oy 0,3 Vậy oxit Fe3O4 Câu 14: Đáp án A HCl Na2O ⎯⎯→ 2NaCl 1 7,02 n Na 2O = n NaCl = = 0,06 mol 2 58,5 mNa 2O = 3,729 (g) Câu 15: Đáp án D Trang Nhiệt độ sôi axit lớn Câu 16: Đáp án A len men → 2nCO2 + 2nC2 H5OH ( C6 H10O5 )n ⎯⎯⎯ n C2H5OH = 2n.n tinh bot (phan ung) = 2n 0,12 = 0, 24 mol n → mC2H5OH = 11,04 (g) Câu 17: Đáp án B H2NCH2COONa + 2HCl → ClH3CH2COOH + NaCl Cách 1: n H2 NCH2COONa = 0,1 = n ClH3CH2COOH = n NaCl → mm = mClH3NCH2COOH + mNaCl = 17 (g) Cách 2: n H2 NCH2COONa = 0,1 → n HCl = 2.n H2 NCH2COONa = 0, mol BTKL: mm = mH2 NCH2COONa + mHCl = 17 (g) Câu 18: Đáp án B Câu 19: Đáp án D HF chất điện li yếu: HF H + + F− Câu 20: Đáp án A Câu 21: Đáp án C Trường hợp dung dịch xuất ăn mịn điện hóa: CuCl2, HCl có lẫn CuCl2 Với dung dịch HCl, FeCl3 xuất ăn mòn hóa học Câu 22: Đáp án D Với n = số trieste là: n ( n + 1) 22 ( + 1) = =6 2 n ( n + 1) Số trieste tối đa thu từ hỗn hợp n axit béo: Câu 23: Đáp án A B sai toluen khơng làm màu dung dịch Br2 C sai CH3COOH tan nước tốt so với HCOOCH3 D sai axetilen propin thuộc dãy đồng đẳng, đồng phân Câu 24: Đáp án A 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu 25: Đáp án C Trang ( ) Na + : 0,1 mol n + = n Na Na Na : 0,1 mol H2O ⎯⎯⎯ → AlO −2 : 0,1 mol BTDT : n AlO− = n Na + Al : gam Al du ( ) n Al phan ung = n AlO− = 0,1 mol BTNT: mAl du = mAl ban dau − mAl phan ung = − 0,1.27 = 0,3 (g) Câu 26: Đáp án C Este X: ( C17 H x COO )3 C3H5 nX = n CO2 so CX = 1,14 = 0, 02 mol 57 X + k1H2 → Y (k1 số liên kết π C C) k1 = n H2 nX = 0, 04 =2 0, 02 → X : ( C17 H31COO )( C17 H35COO )2 C3H5 → m X = 0, 02.886 = 17, 72 (g) Câu 27: Đáp án A Trong phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác, phân tử H2O hình thành từ nhóm -OH axit axetic H ancol etylic Câu 28: Đáp án A Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3 3AgNO3 +FeCl3 → 3AgCl ↓ +Fe(NO3)3 Câu 29: Đáp án B n N( X ) = 14,16.11,864 = 0,12 mol 100.14 BTNT N: n NO− ( X ) = n N = 0,12 mol mX = mKL + m NO− ( X ) → mKL = 14,16 − 0,12.62 = 6, 72 (g) Cần nhận thấy n NO− ( X ) = n N , từ áp dụng bảo tồn khối lượng để tìm khối lượng kim loại nhanh chóng Câu 30: Đáp án B H Ni,t X C2 H ⎯⎯⎯ →Y C H Trang C2 H6 : a MY = 13, → 0,5 mol Y: H : b 30a + 2b = 0,5.13, a = 0, → → a + b = 0,5 b = 0,3 BT C: 2n C2H2 + 2n C2H4 = 2n C2H6 → n C2H2 = n C2H4 = 0,1 mol mBr2 tang = mC2H2 + mC2H4 = 5, (g) Câu 31: Đáp án B Na : x Aldu : 5, → n = 0, H2O m Ba : y ⎯⎯⎯ → H : 0,8 Al : 6x NaAlO : x Ba ( AlO ) : y Na → Na + + 1e 2H+ + 2e → H2 Ba → Ba 2+ + 2e Al → Al3+ + 3e n Al phan ung = n NaAlO2 + 2n Ba( AlO2 ) = x + 2y BT Al: 6x = 0, + x + 2y BT e: x + 2y + ( x + 2y ) = 0,8.2 Na : 0,1 x = 0,1 → → m Ba : 0,15 → m = 39, 05 (g) y = 0,15 Al : 0, Câu 32: Đáp án A Những phát biểu đúng: (1), (2), (4) X thủy phân môi trường axit đốt X thu CO2 H2O có số mol nên X este no đơn chức, mạch hở Y tham gia phản ứng tráng gương nên Y HCOOH Z có số cacbon nửa số nguyên tử cacbon X nên X có cơng thức: HCOOCH3 Z CH3OH (3) Sai CH3OH ancol khơng tạo anken (5) Sai X khơng thể hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh Câu 33: Đáp án D Hỗn hợp kim loại Z chắn có Ag, Cu nên AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 cịn dư Nhiệt phân muối nitrat Al, Zn hay Cu tạo khí NO2 O2 với tỉ lệ mol 4:1 Trang n NO = 0, 66 → n O2 = 0,165 33,52 gam Z NO : 0, 66 Al AgNO3 :0,6x t X ⎯⎯⎯⎯⎯ → dd Y ⎯⎯ → 0,825 Cu ( NO3 )2 :0,8x Zn O : 0,165 NaOH:1,04 dd Y ⎯⎯⎯⎯ → BT N: 0,6x + 0,8x.2 = 0,66 → x = 0,3 n AgNO3 = 0,18 → n Cu ( NO3 )2 = 0, 24 Ag : 0,18 Vậy Z gồm 33,52 − 108.0,18 = 0, 22 Cu : n = 64 Al3+ : a 2+ Zn : b Dung dịch Y gồm: 2+ Cu : 0, 24 − 0, 22 = 0, 02 NO − : 0, 66 Dung dịch Y phản ứng tối đa với 1,04 NaOH: Al3+ + 4OH− → AlO−2 + 2H2O Zn 2+ + 4OH− → ZnO22− + 2H2O Cu 2+ + 2OH − → Cu ( OH )2 3a + 2b = 0, 66 − 0, 02.2 ( BTDT ) → 4a + 4b + 0, 02.2 = 1, 04 n OH− ( ) a = 0,12 → → %m Zn = 72,3% b = 0,13 Những lưu ý tập này: - Nhiệt phân muối nitrat Al, Zn hay Cu tạo khí NO2 O2 với tỉ lệ mol 4:1 - Dung dịch Y phản ứng tối đa với NaOH nên Al(OH)3 Zn(OH)2 phải tan hết NaOH Câu 34: Đáp án A X CO : 0,525 O2 :0,6125 m ⎯⎯⎯⎯ → X H 2O : 0,525 n CO2 = n H2O nên este este no đơn chức, mạch hở BT O: n O( X1 ,X2 ) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O → n O( X1 ,X2 ) = 0,35 → n X1 ,X2 = 0,175 Trang 10 C= n CO2 n X1 ,X2 =3 n NaOH phan ung = n X1 ,X2 = 0,175 → n NaOH du = 0,025 → m muoi = 13,95 − 0, 025.40 = 12,95 (g) Hai este đồng phân nên có cơng thức: HCOOCH3 : x HCOONa : x → → CH3COOCH3 : y CH3COONa : y x + y = 0,175 x = 0,1 → → → x : y = 4:3 68x + 82y = 12,95 y = 0, 075 Câu 35: Đáp án B Fe3O4 Al Fe O t KOH:0,8 m X ⎯⎯ → Y Al2O3 ⎯⎯⎯⎯ → 73, Fe3O4 Fe Fe Al2O3 + 2KOH → 2NaAlO2 + H2O → n Al2O3 = 0, BTKL: mX = mY = mAl2O3 + mFe3O4 + mFe = 0, 4.102 + 73,6 = 114, (g) Câu 36: Đáp án B kX = X khơng tráng bạc nên X khơng có dạng HCOOR Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường nên Y khơng có từ OH liền kề Y không tạo anken Vậy công thức X là: CH 3OOC − C C − COO − CH Z: HOOC − C C − COOH Y: CH 3OH Câu 37: Đáp án B Fe 2+ : y AgCl AgNO3 O :x HCl 14,56 Fe : 0, 26 ⎯⎯⎯ → m X ⎯⎯→ Y Fe3+ : z ⎯⎯⎯ →109,8 Cl2 :x Ag Cl− n HCl = 2n O2− ( X ) = 4n O2 = 4x → n AgCl = n Cl− = 2x + 4x = 6x Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag → n Ag = n Fe2+ = y Trang 11 Fe 2+ : y y + z = 0, 26 x = 0,12 3+ Y Fe : z → 2y + 3z = 6x ( BTDT ) → y = 0, 06 Cl− : 6x 108y + 143,5.6x = 109,8 z = 0, → m = mFe + mO2 + mCl2 = 26,92 (g) Câu 38: Đáp án D C3 H8O + 4,5O → 3CO + 4H O C3 H : a → C n H 2n +3 N : b C n H 2n +3 N + (1,5n + 0, 75 ) O → nCO + ( n + 1,5 ) H 2O 4,5a + (1,5n + 0, 75 ) b = 1,5 1,5 ( 3a + nb ) + 0, 75b = 1,5 → → 3a + nb = 0,8 3a + nb = 0,8 →1,5.0,8 + 0,75b = 1,5 → b = 0, n C( amin ) 0,8 → n 0,8 =2 0, Vậy amin có cacbon cacbon CH3 NH2 : 3x CH3 NH : 0,3 → → x = 0,1 → C2 H5 NH : x C2 H5 NH : 0,1 →a = 0,8 − 0,3 − 0,1.2 = 0,1 → %CH3NH2 = 46,97% Câu 39: Đáp án D (a) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 (b) 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O (c) CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + H2O (d) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O (e) 3Fe2+ + 4H+ + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H2O (f) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Lưu ý phản ứng (d) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O H + HSO−4 có khả phân li kết hợp với ion HCO3− nên phản ứng xảy ra: H+ + HCO3− → CO2 + H2O Câu 40: Đáp án B X : x x + y = 0,1 x = 0, 07 → → Y : y 2x + 6y = 0,32 y = 0, 03 Hỗn hợp muối gồm: Trang 12 R ( COONa )2 : 0, 07 NH R COONa : 0, 03 → 0, 07 ( R + 134 ) + 0, 03.6 ( R + 83) = 31,32 → 7R + 18R = 700 X : C H ( COONH 3CH )2 : 0, 07 R = 28 → → R = 28 Y : Ala : 0, 03 → %m X = 48, 61% Trang 13 ĐỀ SỐ 22 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MƠN: HĨA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Kim loại sau dát mỏng đến mức ánh sáng xuyên qua? A Cu B Au C Ag D Al Câu Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp A Na2CO3 B NaOH C NaCl D NaNO3 Câu Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật Trái Đất không bị ảnh hưởng xạ tia cực tím Chất A SO2 B CO2 C O2 D O3 Câu Hợp chất có thơm hoa nhài? A CH3COOCH2C6H5 B CH3COOC6H5 C HCOOCH2C6H5 D HCOOC6H5 Câu CaCO3.MgCO3 thành phần loại quặng sau đây? A Manhetit B Xiderit C Đolomit D Hematit Câu Amino axit sau có phân tử khối 75? A Alanin B Glyxin C Valin D Lysin Câu Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá A %N2O5 B %N C %NH3 D %NO3− Câu Cho dây sắt quấn hình lị xo (đã nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo Hiện tượng xảy A Sắt cháy tạo thành khói trắng dày đặt bám vào thành bình B Không thấy tượng phản ứng C Sắt cháy tạo thành khói màu nâu đỏ D Sắt cháy tạo thành khói màu đen Câu Cho polime sau đây: (1) tơ tằm, (2) sợi bông, (3) sợi đay, (4) tơ enang, (5) tơ visco, (6) nilon6,6, (7) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozo A (1), (2), (6) B (2), (3), (5), (7) C (2), (3), (6) D (5), (6), (7) Câu 10 Kim loại Fe không tan dung dịch sau đây? A Fe(NO3)3 B CuCl2 C Zn(NO3)2 D AgNO3 Câu 11 Xenlulozo có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH, nên viết A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H5O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)2]n D [C6H8O2(OH)3]n Trang Câu 12 Ancol sau không tác dụng với Cu(OH)2/NaOH? A Glixerol B Etilen glicol C Propan-1,2-diol D Propan-1,3-diol Câu 13 Hịa tan hồn tồn 2,16 gam FeO lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu V lít (đktc) khí NO sản phẩm khử Tính V? A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,240 lít Câu 14 Nung 15,6 gam Al(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 20,4 B 15,3 C 10,2 D 5,1 Câu 15 Cho chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, phenol Số chất phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 16 Lên men khoai chứa 70% tinh bột để sản xuất ancol etylic, hiệu suất trình sản xuất 85% Khối lượng ancol thu A 0,338 B 0,833 C 0,383 D 0,668 Câu 17 Cho glyxin tác dụng với 100ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Để tác dụng hết với chất X cần dùng 300ml dung dịch KOH 1M đồng thời thu dung dịch Y Cô cạn Y khối lượng chất rắn thu A 21,4 gam B 26,2 gam C 24,1 gam D 22,6 gam Câu 18 Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C5H10 A B C D Câu 19 Cho phương trình phân tử: Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2 + H2O Phương trình ion thu gọn phản ứng A Na2CO3 + 2H + → Na + + CO2 + H 2O B CO32− + 2H + → CO2 + H 2O C Na+ + Cl − → NaCl D CO32− + 2HCl → CO2 + H 2O + Cl − Câu 20 Cho chuyển hóa sau: t , xt (1) X + H 2O ⎯⎯⎯ →Y o t , Ni (2) Y + H ⎯⎯⎯ → Sobitol o t (3) Y + AgNO3 + 3NH3 + H 2O ⎯⎯ → Amoni gluconat + Ag+ NH NO3 o lªn men (4) Y ⎯⎯⎯ →E + Z as ,clorophin (5) Z + H 2O ⎯⎯⎯⎯ →X +G X, Y, Z A Xenlulozo, fructozo khí cacbonic B Tinh bột, glucozo ancol etylic Trang C Tinh bột, glucozo khí cacbonic D Xenlulozo, glucozo khí cacbon oxit Câu 21 Cho phản ứng sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3, 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu sau đúng? A Tính khử Cl − mạnh Br − B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br − mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 22 Thủy phân este C mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số đồng phân este X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 23 Phát biểu sau không đúng? A Cao su buna tổng hợp phương pháp trùng hợp B Lực bazo anilin yếu lực bazo metylamin C Chất béo trieste glixerol axit béo D Poli (vinul clorua) dùng để chế tạo thủy tinh hữu Câu 24 Phát biểu sau không đúng? A Cr2O3 tan dung dịch NaOH lỗng B Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là: +2, +3 +6 C CrO3 oxit axit D Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam Câu 25 Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hidro (đktc) Giá trị V A 4,48 B 0,672 C 0,448 D 6,72 Câu 26 Hợp chất hữu X mạch hở, có cơng thức phân tử C4H6O4 Biết đun X với dung dịch NaOH tạo hai muối ancol no, đơn chức, mạch hở Cho 17,7 gam X tác dụng hết với 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng rắn khan A 24,9 gam B 28,9 gam C 27,3 gam D 32,4 gam Câu 27 Nhận định sau sai? A Các este có khả hòa tan tốt hợp chất hữu cơ, kể hợp chất cao phân tử B Các este thường chất lỏng, nhẹ nước, tan nước C Chất béo rắn thành phần chủ yếu chứa axit béo không no D Chất béo lỏng để lâu ngày ngồi khơng khí bị Câu 28 Dung dịch X chứa muối là: NH4Cl, Na3PO4, KI, (NH4)3PO4 Thêm NaOH vào mẫu thử dung dịch X thấy khí mùi khai Cịn thêm AgNO3 vào mẫu thử dung dịch X có kết tủa vàng Vậy dung dịch X chứa A NH4Cl B (NH4)3PO4 C KI D Na3PO4 Trang Câu 29 Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,72 B 0,86 C 0,70 D 0,65 Câu 30 Hỗn hợp khí X gồm hai hidrocacbon mạch hở (đều chứa liên kết ba, phân tử liên kết ) Biết 0,56 lít X (đktc) phản ứng tối đa với 14,4 gam Brom dung dịch Mặt khác, 2,54 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,14 B 4,77 C 7,665 D 11,1 Câu 31 Hịa tan hồn tòan m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a A 8,3 7,2 B 11,3 7,8 C 13,3 3,9 D 8,2 7,8 Câu 32 Ba chất hữu X, Y, Z mạch hở có cơng thức phân tử C2H4O2 có tính chất sau: - X tác dụng với NaHCO3 giải phóng CO2 - Y tác dụng với Na có phản ứng tráng gương - Z tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na Các chất X, Y, Z A CH3COOH, HCOOCH3, HOCH2CHO B CH3COOH, HOCH2CHO, HCOOCH3 C HOCH2CHO, CH3COOH, HCOOCH3 D HCOOCH3, CH3COOH, HOCH2CHO Câu 33 Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 34 Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở X, Y, Z (đều tạo axit cacboxylic với ancol, M X M Y M Z 130) Thủy phân hoàn toàn 40,7 gam E dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp F gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp G gồm hai muối Cho tồn F vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng có khí H2 khối lượng bình tăng 22,25 gam Đốt cháy hoàn toàn G cần vừa đủ 0,225 mol O2, thu Na2CO3 16,55 gam hỗn hợp CO2 H2O Phần trăm khối lượng Y E có giá trị gần A 58% B 33% C 45% D 28% Câu 35 Cho 8,97 gam kim loại kiềm R tác dụng với 300ml dung dịch AlCl3 0,4M, sau phản ứng xong, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch có khối lượng tăng 1,56 gam so với khối lượng dung dịch AlCl3 ban đầu Kim loại R A K B Na C Li D Rb Trang Câu 36 Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch nước mía hịa tan kết tủa Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam (b) Dầu thực vật dầu nhớt bơi trơn máy có thành phần chất béo (c) Nhiệt độ nóng chảy tristearin cao triolein (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng dung dịch NaCl bão hòa) xảy tượng đông tụ protein (e) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (g) Để giảm đau nhức bị kiến đốt, bơi vơi tơi vào vết đốt Số phát biểu A B C D Câu 37 Nung nóng 24,04 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe(NO3)2 Fe bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp X gồm oxit 0,14 mol NO2 Cho X vào dung dịch chứa NaNO3 0,36 mol H2SO4 thu dung dịch chứa muối 0,05 mol NO Mặt khác, cho 24,04 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO3 20,16% thu dung dịch Y 0,1 mol NO Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 Y gần với A 22% B 33% C 45% D 55% Câu 38 Hỗn hợp X gồm hai este có cơng thức phân tử C8H8O2 chứa vòng benzen Để phản ứng hết với 34 gam X cần tối đa 14 gam NaOH dung dịch, thu hỗn hợp X gồm ba chất hữu Khối lượng muối có phân tử khối lớn X A 17,0 gam B 13,0 gam C 16,2 gam D 30 gam Câu 39 Cho phát biểu sau: (1) Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước… có cơng thức KAl(SO4)2.240H2O (2) Dùng Ca(OH)2 với lượng dư để làm tính cứng tạm thời nước (3) Khi nghiền clanhke, người ta trộn thêm 5-10% thạch cao để điều chỉnh tốc độ đông cứng xi măng (4) NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm (chế biến thuốc đau dày) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…) (5) Xesi dùng làm tế bào quang điện Số phát biểu A B C D Câu 40 Cho hỗn hợp X gồm muối A (C5H16O3N2) B (C4H12O4N2) tác dụng với lượng dung dịch vừa đủ, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm muối D E ( M D M E ) 4,48 lít hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối H2 18,3 Khối lượng muối E hỗn hợp Y A 4,24 B 3,18 C 5,36 D 80,4 Trang Đáp án 1-B 2-C 3-D 4-A 5-C 6-B 7-B 8-C 9-B 10-C 11-A 12-D 13-A 14-C 15-A 16-A 17-B 18-A 19-B 20-C 21-D 22-D 23-D 24-A 25-B 26-B 27-C 28-B 29-B 30-D 31-D 32-B 33-C 34-D 35-B 36-B 37-A 38-B 39-D 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Câu 2: Đáp án C Điều chế kim loại kiềm cách điện phân nóng chảy muối halogen kim loại kiềm Câu 3: Đáp án D Tầng ozon có tác dụng ngăn ảnh hưởng xấu tia cực tím xuống Trái Đất, bảo vệ người sinh vật tránh xạ có hại Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án B CTCT thu gọn glyxin: NH2CH2COOH Câu 7: Đáp án B Câu 8: Đáp án C Dây sắt cháy khí clo tạo thành tinh thể màu nâu đỏ muối FeCl3 Câu 9: Đáp án B Câu 10: Đáp án C Theo dãy điện hóa kim loại: Zn2+ Fe2+ Cu 2+ Fe3+ Ag + Zn Fe Cu Fe2+ Ag Nên Zn(NO3)2 không tác dụng với Fe Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án D Những chất có từ nhóm – OH liền kề trở lên tác dụng với Cu(OH)2/NaOH tạo phức xanh lam glixerol, etilen glicol, propan-1,2-diol, glucozo, saccarozo… Câu 13: Đáp án A nFeO = 0, 03 mol Ta có: 2+ 3+ Fe → Fe+ 1e 0, 03 0, 03 +5 +2 N + 3e → N ( NO) 0, 03 Trang BT e: ne( + ) = ne( −) = 0,03 mol Nên nNO = 0,03 = 0,01 mol Vậy V = 0,01.22, = 0, 224 (1) Câu 14: Đáp án C t → Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 ⎯⎯ o 1 15, nAl2O3 = nAl (OH )3 = = 0,1 mol 2 78 mAl2O3 = 10, gam Câu 15: Đáp án A Các chất phản ứng với dung dịch NaOH: alanin, metylamoni clorua, phenol PTHH: H2N-CH(CH3)-COOH + NaOH → H2N-CH(CH3)-COONa + H2O CH3NH3Cl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O Câu 16: Đáp án A lªn men → 2nCO2 + 2nC2 H 5OH ( C6 H10O5 )n ⎯⎯⎯ mancol = mkhoai %tinh bét 162n H %.2n.46 = 1.70% 85%.2.46 = 0,3338 162 Câu 17: Đáp án B Xem hỗn hợp gồm: glyxin HCl tác dụng với KOH HCl : 0, KCl : 0, + KOH : 0,3 → Glyxin : Gly − K nGlyxin = nNaOH − nHCl = 0,1 mol = nGly − K → mr = 0, 2.74,5 + 0,1.113 = 26, gam Câu 18: Đáp án A Có đồng phân CH2=CHCH2CH2CH3 CH3CH=CHCH2CH3 (2 đồng phân cis, trans) CH2=C(CH3)CH2CH3 CH3C(CH3)=CH2CH3 CH2=CHCH(CH3)CH3 Khi viết đồng phân chất cần ý phân biệt đồng phân cấu tạo đồng phân nói chung + Đồng phân: bao gồm đồng phân cấu tạo đồng phân hình học (đồng phân cis, trans) + Đồng phân cấu tạo: bao gồm đồng phân mạch cacbon (mạch hở, mạch vòng; phân nhánh, khơng phân nhánh), đồng phân loại nhóm chức, đồng phân vị trí nhóm chức Trang Câu 19: Đáp án B Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na+ + CO32− + 2H + + 2Cl − → Na + + 2Cl − + CO2 + H 2O CO32− + 2H + → CO2 + H 2O Khi viết phương trình ion rút gọn, lưu ý chất giữ nguyên bao gồm: kết tủa, khí, chất điện li yếu Câu 20: Đáp án C t → Amoni gluconat + 2Ag + NH4NO3 (3) C6H12O6 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ⎯⎯ o t , Ni → C6H14O6 (2) C6H12O6 + H2 ⎯⎯⎯ o, lªn men (4) C6H12O6 ⎯⎯⎯ → 2C2H5OH + 2CO2 as ,clorophin (5) 6nCO2 + 5nH2O ⎯⎯⎯⎯ → ( C6 H10O5 )n + 6nO2 t ,H → nC6H12O6 (1) ( C6 H10O5 )n + nH2O ⎯⎯⎯ o + Câu 21: Đáp án D Bản chất phản ứng oxi hóa – khử: Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất oxi hóa yếu + chất khử yếu 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 Chứng tỏ: Tính khử Fe2+ mạnh Br − , tính oxi hóa Br2 mạnh Fe3+ 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Chứng tỏ: Tính oxi hóa Cl2 mạnh Br2, tính khử Br − mạnh Cl − Vậy tính oxi hóa: Cl2 > Br2 > Fe3+ Câu 22: Đáp án D HCOOCH2-CH=CH2 HCOOCH=CH-CH3 (đồng phân hình học) HCOOC(CH3)=CH2 CH3COOCH=CH2 Câu 23: Đáp án D Poli (metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ, poli (vinyl clorua) nhựa nhiệt dẻo Câu 24: Đáp án A Cr2O3 tan dung dịch NaOH đặc nóng Câu 25: Đáp án B Al + H 2O + 2OH − → AlO2− + 3H 0, 0, 02 Sau phản ứng, Al dư: Trang nH2 = nOH − = 0,03 mol → VH2 = 0,672 (l ) Câu 26: Đáp án B Đun X với dung dịch NaOH tạo hai muối ancol no, đơn chức, mạch hở nên X có cơng thức cấu tạo là: HCOOCH2COOCH3 HCOOCH2COOCH3 + 2NaOH → HCOONa + HOCH2COONa + CH3OH neste = meste 17, = = 0,15 mol M este 118 nNaOH = 0, mol → NaOH dư nCH3OH = neste = 0,15 mol BTKL: meste + mNaOH = mr¾n + mancol → mr¾n = 17, + 0, 4.40 − 0,15.32 = 28.9 gam Câu 27: Đáp án C Chất béo rắn thành phần chủ yếu chứa axit béo no Các triglixerit chứa chủ yếu gốc axit béo no thường chất rắn nhiệt độ phòng, mỡ - động vật Các triglixerit chứa chủ yếu gốc axit béo không no thường chất lỏng nhiệt độ phòng - gọi dầu, thường có nguồn gốc thực vật từ động vật máu lạnh dầu cá… Câu 28: Đáp án B NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (NH4)3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3NH3 + 3H2O AgNO3 + NH4Cl → AgCl + NH4NO3 3AgNO3 + (NH4)3PO4 → Ag3PO4 + 3NH4NO3 AgCl kết tủa trắng, Ag3PO4 kết tủa vàng Câu 29: Đáp án B → Mg 2+ + 2e Mg x Al y → 2x → Al 3+ + 3e → 12 H + + NO3− + 10e → N + 6H 2O 0,3 0, 03 10 H + + NO3− + 8e → NH 4+ + 3H 2O 3y 8z z BT e: 2x + y = 0,3 + 8z (1) 24x + 27 y = 7,5 (2) mmuèi = mMg ( NO3 )2 + mAl ( NO3 )2 + mNH4 NO3 → 148x + 213 y + 80z = 54,9 (3) Trang x = 0, → y = 0,1 z = 0, 05 nHNO3 = 12nN2 + 10nNH + = 0,86 → V = 0,86 (l ) Đối với toán HNO3, lưu ý với kim loại có tính khử mạnh Mg, Al, Zn sản phẩm khử thường có muối NH 4+ Cần phân biệt kiện khí hay sản phẩm khử khác Khi nói N2 khí nhất, sản phẩm khử NH 4+ , N2 sản phẩm khử chắn khơng có NH 4+ Câu 30: Đáp án D k= nBr2 nX = 0, 09 = 3, 0, 025 CH C − CH = CH : x CH C − C CH : y x + y = 0, 025 x = 0, 01 → 3 x + y = 0, 09 y = 0, 015 mX = 52.0, 01 + 50.0, 015 = 1, 27 gam mkt = mC4 H3 Ag + mC4 Ag2 = 5,55 gam mkt (2,54 g X ) = 5,55.2 = 11,1 gam Câu 31: Đáp án D Na2O H 2O CO2 d m X ⎯⎯⎯ → NaAlO2 : 0,1 ⎯⎯⎯ → Al (OH )3 : nAl (OH )3 = nNaAlO2 = 0,1 ( BT Al ) Al2O3 → mAl (OH )3 = 7,8 gam nNaAlO2 = 0, 05 BT Na : nNa2O = nNaAlO2 = 0, 05 → m = mAl2O3 + mNa2O = 8, gam BT Al : nAl2O3 = Câu 32: Đáp án B X tác dụng với NaHCO3 tạo khí CO2 nên X axit CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O Y tác dụng với Na phản ứng tráng gương nên vừa có OH vừa có CHO Y HOCH2CHO Z tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na nên Z este: HCOOCH3 Câu 33: Đáp án C Trang 10 19, 44 Mg 2+ : x AgNO3 :0,1 m Mg ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2+ Cu ( NO3 )2 :0,25 8,4 Fe → 9,36 dd X Cu : y ⎯⎯⎯ NO − : 0, Sau cho Fe vào dung dịch X khối lượng kim loại tăng: 9,36 − 8, = 0,96 gam chênh lệch khối lượng Cu tạo thành khối lượng Fe tan Cu 2+ + Fe → Cu + Fe2+ → 64 y − 56 y = 0,96 → y = 0,12 BTĐT X: → 2x + y = 0,6 → x = 0,18 BTKL: m + mAg + mCu = m + mKL ( X ) → m = 19, 44 + 0,18.24 + 0,12.64 − 0,1.108 − 0, 25.64 = 4,64 gam Câu 34: Đáp án D Na F : ROH ⎯⎯ → mb = 22, 25 Na2CO3 : x NaOH :2 x 40, E ⎯⎯⎯⎯ → O2 :0,225 → CO2 G : COONa : x ⎯⎯⎯⎯ 16,55 H O Este tạo thành từ ancol đơn chức nROH = nNaOH = x Na → ROH ⎯⎯ → H2 → mROH = mb + mH = 22, 25 + x mG = mNa2CO3 + mCO2 + mH 2O − mO2 = 106 x + 16,55 − 0, 225.32 = 106 x + 9,35 BTKL: mE + mNaOH = mF + mG → 40, + 40.2 x = 22, 25 + x + 106 x + 9,35 → x = 0,325 CO : a 44a + 18b = 16,55 a = 0,325 16,55 → → H 2O : b 2a + b = 2.0,325.2 + 0, 225.2 − 0,325.3 ( BT O) b = 0,125 mG = 106 x + 9,35 = 43,8 nC (G ) : nNa2CO3 + nCO2 = 0, 65 nNaOH − x = 0, 65 HCOONa : c Nhận thấy nNaOH = nC (G ) nên muối là: → G ( COONa )2 : d Trang 11 c + 2d = 0, 65 ( BT Na) c = 0, 25 → → 68c + 134d = 43,8 (mG ) d = 0, CH 3OH : 0,5 mF = 22, 25 + x = 22,9 → M F = 35, → F C2 H 5OH : 0,15 Y : HCOOC2 H : 0,15 → E X : HCOOCH : 0,1 Z : CH OOCCOOCH : 0, 3 → %mY = 28% Khi xác định nNaOH = nC (muèi) muối muối sau: HCOONa (COONa)2 Câu 35: Đáp án B 2R + 2H2O → 2ROH + H2 8,97 R 8,97 = 2R nOH − = nR = → nH Khối lượng dung dịch tăng khối lượng kim loại R cho vào nhiều khối lượng kết tủa Al(OH)3 tách khối lượng khí H2 mR − mAl (OH )3 − mH2 = 1,56 → mAl (OH )3 + mH2 = 7, 41 (1) Trường hợp 1: AlCl3 dư Al 3+ + 3OH − → Al (OH )3 nAl (OH )3 = nOH − = 8,97 3R Thay vào (1) ta được: 8,97 8,97 78 + = 7, 41 → R = 32,6 (loại) 3R 2R Trường hợp 2: AlCl3 hết Al 3+ + 3OH − → Al (OH )3 0,12 0,36 Al (OH )3 0,12 + OH − → AlO2− + H 2O 8,97 8,97 − 0,36 − 0,36 R R 8,97 nAl (OH )3 = 0,12 − − 0,36 R Thay vào (1) ta được: Trang 12 8,97 8,97 78 0,12 − − 0,36 + = 7, 41 R 2R → R = 23 ( Na ) Đối với phản ứng hóa học sau phản ứng, khối lượng dung dịch tăng hay giảm chênh lệch lượng chất đưa vào lượng chất tách khỏi dung dịch Đối với tập cụ thể trên, cần xác định lượng chất đưa vào dung dịch kim loại, chất tách khỏi dung dịch bao gồm kết tủa khí Câu 36: Đáp án B Những phát biểu đúng: (a), (c), (d), (e), (g) (a) Đúng Nước mía chứa saccarozo hịa tan kết tủa Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam (b) Sai Dầu thực vật chất béo, cịn dầu nhớt bơi trơn máy hidrocacbon (e) Đúng Tơ tằm protein, dễ bị thủy phân môi trường kiềm (g) Đúng Nọc kiến chứa HCOOH nên trung hịa vơi tơi Câu 37: Đáp án A FeO Fe NO : 0, 05 NaNO3 to 24, 04 A Fe( NO3 ) : 0, 07 ( nNO2 ) ⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯ → H SO4 :0,36 O Muèi Fe BTKL: mX = mA − mNO2 = 17,6 H + + NO3− + 3e → NO + H 2O H + + O2− → H 2O → nH + = 2nH SO4 = 4nNO + 2nO ( X ) → nO ( X ) = 0, 26 → nFe ( X ) = 17, − 0, 26.16 = 0, 24 56 FeO : nFeO = nO ( X ) + 2nNO2 − 6nFe ( NO3 )2 = 0,12 ( BT O) → A Fe( NO3 ) : 0, 07 Fe :0, 05 ( BTFe) nHNO3 = 4nNO + 2nFeO = 0, 64 → mdd HNO3 = 200 BTKL: mA + mdd HNO3 = mdd sau + mNO → mdd sau = 221,04 Fe( NO3 ) : a a + b = 0, 24 Y → Fe( NO3 ) : b 3a + 2b = 0, 07.2 + 0, 64 − 0,1 ( BT N ) a = 0, 04 → b = 0, → C % Fe ( NO3 )3 = 22% Câu 38: Đáp án B Trang 13 nNaOH 0,35 = = 1, nên este có este phenol este ancol neste 0, 25 X phản ứng với NaOH thu chất hữu nên công thức este HCOOC6 H 4CH : c x + y = 0, 25 x = 0,1 → → HCOOCH 2C6 H : y 2 x + y = 0,35 y = 0,15 HCOOC6 H 4CH : 0,1 HCOONa → HCOOCH 2C6 H : 0,15 CH 3C6 H 4ONa : 0,1 → mCH3C6 H4ONa = 13 gam Đối với tập este đơn chức tác dụng với dung dịch kiềm xác định nNaOH nhằm chứng minh neste este có phải este phenol hay khơng Câu 39: Đáp án D Những phát biểu đúng: (3), (4), (5) (1) Sai Công thức phèn chua KAl(SO4)2.12H2O (2) Sai Nếu dùng Ca(OH)2 dư cịn ion Ca 2+ dung dịch sau Phải dùng Ca(OH)2 vừa đủ - Phèn chua có cơng thức: KAl(SO4)2.12H2O K2SO4Al2(SO4)3.24H2O - Làm mềm nước cứng tạm thời cách: dùng Ca(OH)2 vừa đủ, NaOH, Na2CO2,… Câu 40: Đáp án D CH N : a a + b = 0, a = 0,12 M a = 36, → → → C2 H N : b 31a + 45b = 36, 6.0, b = 0, 08 ( C2 H NH )2 CO3 : 0, 04( nC2 H5 NH ) D : Na2CO3 : 0, 04 NaOh →X ⎯⎯⎯ → CH NH OOC − COONH CH : 0, 06( n E : ( COONa )2 : 0, 06 3 CH NH ) → mE = 0, 06.134 = 8, 04 gam Trang 14 ĐỀ SỐ 23 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MƠN: HĨA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Tính chất sau tính chất chung kim loại? A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn có ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, cứng Câu Phương pháp để điều chế kim loại Mg công nghiệp A Điện phân dung dịch B Điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện D Thủy luyện Câu Cây xanh ví phổi Trái Đất, giữ vai trị điều hịa khí hậu, làm bầu khí Trong q trình quang hợp, xanh hấp thụ khí CO2, giải phóng khí O2, đồng thời tạo loại hợp chất hữu A etse B cacbohiđrat C chất béo D amin Câu Khi xà phịng hóa tristearin dung dịch NaOH ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu Khi nghiền clanhke, người ta trộn thêm – 10% chất X để điều chỉnh tốc độ đông cứng xi măng Chất X A thạch cao B bột vôi C vôi D xỉ silicat Câu Amino axit thuộc loại hợp chất hữu sau đây? A Đa chức B Hai chức C Đơn chức D Tạp chức Câu Kim loại không phản ứng với axit nitric A Al, Fe B Cu, Fe C Au, Pt D Na, K C FeCO3 D FeS2 Câu Thành phần quặng pirit A Fe2O3 B Fe3O4 Câu Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường dùng để dệt vải may quần áo ấm Tơ nitron (hay olon) điều chế phương pháp trùng hợp từ monome sau đây? A CH2 = CH − Cl B CH2 = CH2 C CH2 = CH − CN D CH2 = CH − CH3 Câu 10 Dãy kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na, K, Al B Cu, Fe, Ag C Ag, Cu, Al D Zn, Mg, Al Trang Câu 11 Thủy phân hồn tồn xenlulozơ mơi trường axit, thu sản phẩm A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D glucozơ fructozơ Câu 12 Ancol metylic không phản ứng với chất sau đây? A Na B CuO C NaOH D HCl Câu 13 Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 Câu 14 Trong cốc nước cứng có chứa 0,02 mol Na+ , 0,02 mol Mg2+ , 0,04 mol Cl − , 0,04 mol HCO3− x mol Ca2+ Giá trị x A 0,02 mol B 0,01 mol C 0,03 mol D 0,04 mol C Axit axetic D Metyl amin Câu 15 Chất sau làm quỳ tím ẩm hóa xanh? A Anilin B Ancol etylic Câu 16 Lên men cho 10 kg glucozơ (chứa 20% tạp chất), biết hiệu suất phản ứng 90% khối lượng riêng ancol nguyên chất 0,8g/ml Thể tích dung dịch ancol 40 A 2,30 lít B 5,75 lít C 63,88 lít D 11,50 lít Câu 17 − aminoaxit X chứa nhóm −H2 N Cho 10,3 gam X tác dụng với HCl dư thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3CH2CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2CH2COOH Câu 18 Cặp chất sau hợp chất hữu cơ? A CO2, CaCO3 B CH3Cl, C6H5Br C NaHCO3, NaCN D CO, CaC2 Câu 19 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C chất phản ứng dung dịch điện li D không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 20 Tính chất glucozơ là: kết tinh (1), có vị (2), tan nước (3), thể tính chất poliancol (4), thể tính chất axit (5), thể tính chất anđehit (6), thể tính chất ete (7) Những tính chất A (1), (2), (4), (6) B (1), (2), (3), (7) C (3), (5), (6), (7) D (1), (2), (5), (6) Câu 21 Trường hợp sau kim loại bị oxi hóa? A Đốt nóng sắt khí Cl2 B Đun nóng Au dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Cho Cu vào dung dịch HCl đặc Trang D Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 22 Thực phản ứng este hóa axit acrylic với ancol metylic có mặt H2SO4 làm xúc tác, thu este X có CTCT thu gọn A CH3COOC2H5 B CH2 = CHCOOCH3 C C2 H5COOCH = CH2 D CH2 = CHCOOC2 H5 Câu 23 Phát biểu không A Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối thu cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin D Dung dịch C6H5ONa phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu C6H5ONa Câu 24 Phát biểu sau đúng? A Crom (III) oxit đóng vai trị chất oxi hóa tác dụng với dung dịch axit clohiđric B Crom (III) hiđroxit hợp chất lưỡng tính C Crom (III) oxit phản ứng với ancol etylic đun nóng D Crom (II) hiđroxit đóng vai trị chất khử tác dụng với dung dịch axit clohiđric Câu 25 Hòa tan hết hỗn hợp kim loại kiềm thổ chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 25,35 gam hỗn hợp muối 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại kiềm thổ A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 26 Thủy phân hoàn toàn chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol hai muối gồm natri oleat natri linoleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu H2O 275,88 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với 88 gam brom dung dịch Giá trị m A 96,80 B 97,02 C 88,00 D 88,20 Câu 27 Nhóm phát biểu phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol với axit béo (b) Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu (c) Thủy phân chất béo môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa A (a), (c) B (a), (b) C (b), (c) D (a), (b), (c) Câu 28 Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 Trang Câu 29 Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu tác dụng với HCl dư, sau phản ứng lại 3,2 gam Cu Khối lượng Fe2O3 ban đầu A 2,3 gam B 3,2 gam C 4,48 gam D 4,42 gam Câu 30 Hỗn hợp khí X gồm anken ankin có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 thể tích 6,72 lít (đktc) Thể tích cơng thức phân tử ankin anken A 2,24 lít C2H4 4,48 lít C2H2 B 4,48 lít C2H4 2,24 lít C2H2 C 2,24 lít C3H6 4,48 lít C3H4 D 4,48 lít C3H6 2,24 lít C3H4 Câu 31 Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan thấy 4,48 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu 15,6 gam chất rắn X Giá trị m A 14,2 B 12,2 C 13,2 D 11,2 Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Đốt cháy amin, thu nitơ đơn chất (2) Ở điều kiện thường, đimetylamin chất khí, tan tốt nước (3) Nhỏ nước Br2 vào dung dịch alanin, xuất kết tủa trắng (4) Dung dịch anilin không làm đổi màu phenolphtalein (5) Propan-2-amin amin bậc (6) Các peptit tham gia phản ứng màu biurê Số phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,6 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khối lượng dung dịch giảm 43,0 gam dừng điện phân Cho m gam Fe vào dung +5 dịch sau điện phân, sau kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử N ); đồng thời lại 0,5m gam chất rắn khơng tan Các khí sinh khơng tan dung dịch hiệu suất q trình điện phân đạt 100% Giá trị m A 15,2 B 18,4 C 30,4 D 36,8 Câu 34 Hai chất hữu X Y mạch hở, chứa loại nhóm chức, thành phần nguyên tố gồm C, H, O ( MX MY ) Khi đốt cháy hoàn toàn a mol X a mol Y thu số mol CO2 nhiều số mol H2O a mol Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thu 51,84 gam Ag dung dịch Z có chứa muối amoni axit hữu có khối lượng 24,8 gam Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E A 50,85% B 40,00% C 49,15% D 60,00% Câu 35 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al2O3 nước dư, thu a mol H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Trang Giá trị m A 31,36 gam B 32,64 gam C 40,80 gam D 39,52 gam Câu 36 Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20%, vào ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Chất lỏng hai ống nghiệm tách thành hai lớp Sau đó, lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thủy khoảng – phút Hiện tượng hai ống nghiệm sau đun A Trong hai ống nghiệm, chất lỏng phân tách thành hai lớp B Trong hai ống nghiệm, chất lỏng trở thành đồng C Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng đồng nhất, ống nghiệm thứ hai, chất lỏng tách lớp D Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng tách lớp, ống nghiệm thứ hai, chất lỏng đồng Câu 37 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với Hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch T 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau nhất? A 42,5 B 35,0 C 38,5 D 40,5 Câu 38 Hỗn hợp X gồm chất hữu thành phần chứa (C, H, O), no, đơn chức, mạch hở Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 4M thu muối 0,15 mol ancol Đem đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch nước vơi dư khối lượng bình tăng thêm 68,2 gam Công thức cấu tạo chất hữu X A CH3COOH CH3COOC2H5 B CH3COOH CH3COOCH3 C HCOOH HCOOC2H5 D HCOOCH3 HCOOH Câu 39 Cho thí nghiệm mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: Trang Cho phát biểu sau: (a) Bình để hấp thụ khí HCl, bình để hấp thụ nước (b) Có thể đổi vị trí bình bình cho (c) Sử dụng tẩm kiềm để ngăn khí Cl2 ngồi mơi trường (d) Chất lỏng sử dụng bình lúc đầu nước cất (e) Có thể thay HCl đặc H2SO4 đặc, chất rắn bình cầu HCl KMnO4 (f) Bình đựng H2SO4 đặc thay bình đựng CaO (viên) Số phát biểu khơng A B C D Câu 40 Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở MX MY MZ Đốt cháy hoàn toàn a mol peptit X, Y Z thu số mol CO2 nhiều số mol H2O a mol Mặt khác, đun nóng 69.8 gam hỗn hợp E (chứa X, Y 0,16 mol Z; số mol X nhỏ số mol Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa muối alanin valin có tổng khối lượng 101,04 gam Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 10% B 95% C 54% D 12% Đáp án 1-C 2-B 3-B 4-D 5-A 6-D 7-C 8-D 9-C 10-B 11-B 12-C 13-B 14-B 15-D 16-D 17-A 18-B 19-C 20-A 21-A 22-B 23-A 24-B 25-B 26-A 27-A 28-D 29-B 30-D 31-C 32-A 33-C 34-A 35-A 36-D 37-C 38-A 39-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Tính chất chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim electron tự mạng tinh thể gây Câu 2: Đáp án B Điều chế kim loại kiềm thổ cách điện phân nóng chảy muối halogen kim loại kiềm thổ Câu 3: Đáp án B PTHH: 6nCO2 + 5nH2 O → ( C6 H10O5 )n + 6nO2 Câu 4: Đáp án D PTHH: ( C17 H35COO )3 C3 H + 3NaOH → 3C17 H 35COONa + C3H ( OH )3 Câu 5: Đáp án A Trong xi măng chứa 5-10% thạch cao (CaSO4) đề điều chỉnh tốc độ đông cứng xi măng Trang Câu 6: Đáp án D Amino axit hợp chất hữu tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino −NH2 nhóm cacboxyl −COOH Câu 7: Đáp án C Axit nitric tác dụng hầu hết với kim loại trừ Au, Pt Kim loại tác dụng với axit: - HCl, H2SO4 loãng: Những kim loại đứng trước H dãy điện hóa kim loại - H2SO4 đặc, HNO3 lỗng, HNO3 đặc: Hầu hết kim loại trừ Au, Pt - Đặc biệt, Fe, Al, Cr không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội - Au tan nước cường toan dung dịch gồm HCl HNO3 với tỉ lệ tương lệ tương ứng số mol 3:1 Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án C Câu 10: Đáp án B Những kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học điều chế phương pháp nhiệt luyện Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án C PTHH: 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa+H2 t CH3OH + CuO ⎯⎯ → HCHO + Cu + H2 O CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O Ancol tác dụng với chất sau: - Kim loại kiềm - Oxi hóa hồn tồn (cháy O2) - Oxi hóa khơng hồn tồn CuO tạo anđehit (ancol bậc 1), tạo xeton (ancol bậc 2), ancol bậc khơng bị oxi hóa - Phản ứng với axit vô (HCl), axit hữu tạo este - Phản ứng hiđrat hóa (tách nước tạo anken ete tùy điều kiện phản ứng) Câu 13: Đáp án B n H = 0,1 mol Ta có: +2 Fe → Fe+ 2e 0,2 +1 H+ 2e → H2 0,2 0,1 Trang Bte: n e( + ) = n e( − ) = 0,1.2 = 0,2 mol Nên nFe = 0,2 = 0,1mol Vậy m = 0,1.56 = 5,6 ( g ) Câu 14: Đáp án B BTĐT: n( ) = n( ) + − n Na+ + 2.n Mg2+ + 2.n Ca2+ = n Cl− + n HCO− 0,02 + 2.0,02 + 2.nCa2+ = 0,04 + 0,04 x = nCa2+ = 0,01 mol Câu 15: Đáp án D - Chất khơng làm quỳ tím đổi màu: anilin, ancol etylic - Chất làm quỳ tím ẩm hóa xanh: metyl amin - Chất làm quỳ tím hóa đỏ: axit axetic Quỳ tím làm chất thị nhận biết chất hữu cơ: - Quỳ tím hóa xanh: amin trừ amin thơm (anilin), amino axit có tính ba zơ mạnh tính axit - Quỳ tím hóa đỏ: axit hữu - Quỳ tím không đổi màu: phenol, ancol, este, anđehit,… Câu 16: Đáp án D lên men C6 H12O6 ⎯⎯⎯ → 2CO2 + 2C2 H5OH nGlucozô( phanung ) = 10.1000 80%.90% = 40 mol 180 nancol = 2.nglucozô = 80 mol Vruou ( 40) = Vnguyênchât 100 mruou 100 80.46 100 = = = 11500 ml = 11,5 lít Druou d ruou Druou 0,8 40 Druou : độ rượu d ruou : khối lượng riêng ancol nguyên chất Câu 17: Đáp án A H2 NR ( COOH )y + HCl → CIH3NR ( COOH )y BTKL : mX + mHCl = mmuôi → nHCl = mmuôi − mX = 0,1 mol 36,5 Trang → MX = mX mX = = 103 n X n HCl → X CH3CH2CH(NH2)COOH Câu 18: Đáp án B Câu 19: Đáp án C Câu 20: Đáp án A Glucozơ chất kết tinh, khơng màu, tan tốt nước; thể tính chất poliancol, tính chất anđehit Câu 21: Đáp án A Fe bị Cl2 oxi hóa thành FeCl3 Các trường hợp cịn lại khơng xảy phản ứng Câu 22: Đáp án B H+ ,t ⎯⎯⎯ → CH = CHCOOH + CH OH CH2 = CHCOOCH3 + H2O ⎯⎯ ⎯ Câu 23: Đáp án A A sai axit axetic mạnh H2CO3 nên CO2 khơng thể phản ứng với muối CH3COONa Câu 24: Đáp án B A D sai phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử C sai Crom (III) oxit không phản ứng với ancol etylic đun nóng, mà Crom (IV) oxit Câu 25: Đáp án B M + 2HCl → MCl2 + H2 n MCl = n H = 0,25 mol 2 M MCl2 = M MCl n MCl = 101,4 → ( Mg ) 24 M M = 30, 40 ( Ca ) Vậy kim loại Mg Ca Câu 26: Đáp án A Este X: ( C17 H x COO )3 C3 H nX = nCO2 sô C X = 6, 27 = 0,11 mol 57 X + k1Br2 → Y ( k1 số liên kết C C) k1 = n Br nX = 0,55 =5 0,11 → X : ( C17 H33COO )( C17 H31COO )2 C3H5 Trang → mX = 0,11.880 = 96,8 gam Câu 27: Đáp án A (b) sai chất béo chứa gốc axit béo no chất rắn, chất béo chứa gốc axit béo không no thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu Câu 28: Đáp án D Z : Cu 2+ Fe Fe2O3 Zn 2+ HCl du ZnO ⎯⎯⎯→ − Fe ( OH )2 NaOH du → Cu Y Cl ⎯⎯⎯⎯ Cu ( OH )2 H + Cu 2+ Vì X chứa Cu nên Y khơng thể có ion Fe3+ Kết tủa Zn(OH)2 tan tiếp NaOH dư Đối với tập dạng này, khơng thiết phải viết phương trình phản ứng, cần xác định ion tồn dung dịch Y cách xác Để xác định ion dung dịch Y cần thuộc dãy điện hóa kim loại để biết tồn kim loại khơng tồn ion Câu 29: Đáp án B Fe2+ : a Fe2 O3 : 0,5a HCl Cu2+ : b 7,68 gam ⎯⎯→ − Cu : b Cl Cu : 3,2 gam nCu(ban đâu ) = b + 3, = ( b + 0,05) mol 64 Ta có: 160.0,5a + 64 ( b + 0,05) = 7,68 (1) 2H + + O2− → 2H2O n Cl− = n HCl = n H+ = 2.n O( Fe O ) = 6.n Fe O = 3a 3 BTDT: 2n Fe2+ + 2nCu2+ = 2nCl− → 2a + 2b = 3a ( ) Từ (1) (2) → a = 0,04, b = 0,02 → m Fe O = 160.0,5a = 3,2 gam Đối với dạng toán này, học sinh thường mắc sai lầm với cách hiểu sau đây: Khối lượng Cu 3,2 gam Cu khơng phản ứng với HCl, có Fe2O3 phản ứng nên: m Fe O = m hh − m Cu = 7,68 − 3,2 = 4,48 gam Trang 10 Cách làm sai Cu khơng tác dụng với HCl Cu tác dụng với FeCl3 tạo thành phản ứng Fe2O3 với HCl 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Câu 30: Đáp án D X: Cx Hy MX = 12,4 = 41,33 0,3 C H : a x = → y = 5,3 → hh X C3 H : b a + b = 0,3 → 42a + 40b = 12,4 a = 0,2 VC H = 4,48 → → V = 2,24 b = 0,1 C3H4 Câu 31: Đáp án C Dung dịch chứa chất tan NaAlO2 Na H2 O X Al ⎯⎯⎯ → NaAlO2 + H O → n Na = n Al = n NaAlO NaAlO2 + CO2 + 2H O → Al ( OH )3 + NaHCO3 → nAl( OH) = 0,2 mol → nNa = n Al = n Al( OH) = 0,2 mol 3 Na → Na+ + 1e 0,2 2H + + 2e → H 0,4 0,2 0,2 Al → Al3+ + 3e O + 2e → O2− 0,2 b 2b 0,6 Bte: 0,2 + 0,6 = 0,4 + 2b → b = 0,2 mol → mX = mNa + mO + mAl = 0,2.23 + 0,2.16 + 0,2.27 = 13,2 gam Câu 32: Đáp án A Những phát biểu đúng: (1), (2), (4) (3) Alanin không tác dụng với nước Br2 (4) Mặc dù anilin có tính bazơ lực bazơ yếu nên không làm đổi màu thị Trang 11 (5) Propan-2-amin amin bậc (CH3CH(NH2)CH3) (6) Peptit có từ liên kết (tripeptit) trở lên tham gia phản ứng màu biurê Câu 33: Đáp án C Cho bột Fe vào dung dịch sau điện phân thấy khí NO nên dung dịch sau điện phân chứa H + ,Cl − điện phân hết Khối lượng dung dịch giảm 43,0 gam khối lượng kim loại tạo thành khối lượng khí Nếu Cu2 + điện phân hết khối lượng dung dịch giảm lớn 43,0 gam, chứng tỏ: Cu2 + chưa điện phân hết Vậy dung dịch sau điện phân chứa: Cu2 + ,H + ,NO3− Thứ tự điện phân: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl − → Cl2 + 2e x 0,4 2x x 0,2 0,4 2H2 O → 4H + + O2 + 4e 4y y 4y Bte: 2x = 0,4 + 4y m dd = 64x + 0,2.71 + 32.y = 43 x = 0, → → nCu 2+ du = 0, mol y = 0,1 Vậy số mol H+ dung dịch sau điện phân: 0,8 mol Chất rắn lại, chứng tỏ, muối tạo thành muối sắt (II) n NO− 4n H + nên NO 3− dư, H+ hết Fe → Fe2+ + 2e 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O 0,8 1,2 → 0,6 Cu2+ + 2e → Cu 0,2 BT e: nFe = 0,4 0,6 + 0,4 = 0,5 mol Khối lượng kim loại giảm khối lượng Fe tan nhiều khối lượng Cu tạo thành → m − 0,5m = mFe phanung − mCu taothanh → 0,5m = 0,5.56 − 0,2.64 → m = 30,4 gam Câu 34: Đáp án A Trang 12 Khi đốt cháy hoàn toàn a mol X a mol Y thu số mol CO2 nhiều số mol H2O a mol chứng tỏ X, Y có k = n Ag nX = 2, chứng tỏ có anđehit chức Sau phản ứng thu muối amoni axit hữu R ( COONH ) n Z = n X = 0,2 → MZ = 24,8 = 124 → R = 0,2 → ( COONH4 )2 Vậy X : ( CHO ) :,Y : ( COOH ) 2 → n( CHO) = nAg = 0,12 → n( COOH ) = 0,08 2 → %m( COOH) = 50,85% Khi đốt cháy a mol chất hữu thu số mol CO2 nhiều số mol H2O a mol: Cn H2n+2−2k Ox nX = nCO − n H O k −1 a → k = +1 = a Vậy số liên kết chất hữu Câu 35: Đáp án A Phân tích đồ thị: - Giai đoạn 1: Ba(OH)2 tác dụng với H2SO4 Ba ( OH )2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (1) a a a Lúc có kết tủa BaSO4 - Giai đoạn 2: Ba(AlO2)2 tác dụng với H2SO4, lúc này, kết tủa BaSO4 Al(OH)3 max - Giai đoạn 3: Al(OH)3 tác dụng với H2SO4, lúc kết tủa Al(OH)3 tan hết, kết tủa BaSO4 nên sau giai đoạn này, đồ thị ngang Vậy n BaSO4 max = 2a → n BaSO ( 2) = a Ba ( AlO2 )2 + H SO → BaSO + 2Al ( OH )3 + 2H 2O ( ) a a a → 2a 2Al ( OH )3 + 3H SO → Al ( SO )3 + 6H 2O ( ) 2a → 3a Trang 13 n H SO = n H SO (1) + n H SO ( ) + n H SO (3) → a + a + 3a = 0,4 → a = 0,08 4 4 n Ba( X) = n BaSO max = 2a = 0,16 BTNT Al, Ba → n = 2n Ba( AlO ) = 2a = 0,16 2 Al( X) BT e: 2n Ba( X ) + 3n Al( X) = 2n H2 + 2n O( X ) → n O( X ) = 0,32 → m = m Ba( X ) + m Al( X ) + m O( X) = 31,36 gam Việc phân tích phản ứng chất qua đồ thị quan trọng giải tập đồ thị: Ở trên, nhận thấy đồ thị có giai đoạn cụ thể: - Giai đoạn 1: Ba(OH)2 tác dụng H2SO4, lúc có kết tủa BaSO4 - Giai đoạn 2: Ba(AlO2)2 tác dụng H2SO4, lúc này, kết tủa BaSO4 Al(OH)3 max - Giai đoạn 3: Al(OH)3 tác dụng H2SO4, lúc kết tủa Al(OH)3 tan hết, kết tủa BaSO4 - Giai đoạn 4: BaSO4 không tan nên nên đồ thị ngang Vậy số liên kết chất hữu Câu 36: Đáp án D Thí nghiệm 1: este thủy phân môi trường axit phản ứng thuận nghịch nên sau phản ứng xảy este nên hỗn hợp chất lỏng phân lớp Thí nghiệm 2: este thủy phân mơi trường bazơ phản ứng chiều, sau phản ứng có muối ancol nên hỗn hợp chất lỏng đồng Câu 37: Đáp án C 28x + 44y = 19.2.0,4 x = 0,15 CO : x → → CO2 : y x + y = n CO = 0,4 y = 0,25 Sau phản ứng với CO, số mol O số mol CO2 0,25 mol nO( X) = 0,2539m 16 → nO( Y) = 0,2539m − 0,25 16 m KL( X ) = m KL( Y ) = m − m O( X ) = 0,7461m Trang 14 2H + + O2− → H O 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O n NO− ( T) 0,2539m 0,5078m = 3n NO + 2nO( Y) = 3.0,32 + − 0,25 = 0,46 + 16 16 0,5078m m T = m KL + n NO− → 0,7461m + 62 0,46 + = 3,456m 16 → m = 38,43 gam Đối với tốn nhiệt luyện, xem chất khử CO, H2, Al lấy oxi từ oxit Khối lượng chất rắn sau nhiệt luyện giảm khối lượng oxi Câu 38: Đáp án A X tác dụng với KOH nên X chứa axit este nKOH nancol , chứng tỏ X chứa axit đơn chức este đơn chức nCO = nH O = 2 68,2 = 1,1 44 + 18 Cn H 2n O2 : 0,4 − 0,15 = 0,25 n = CH COOH → 0,25.n + 0,15m = 1,1 → → m = CH3COOC2 H Cm H 2m O2 : 0,15 ( n ancol ) Câu 39: Đáp án A Những phát biểu sai: (b), (d), (e) (a) Bình chứa NaCl bão hịa, dùng để giữ khí HCl khí tan NaCl bão hịa Bình chứa H2SO4 đặc để hấp thụ nước H2SO4 đặc có tính háo nước hay nước tan tốt H2SO4 đặc (b) sai Nếu đổi vị trí khí thu khơng cịn khí Cl2 khơ, lẫn nước (c) Dung dịch NaOH tác dụng với khí Cl2 (d) sai Chất lỏng NaCl bão hịa (e) sai Khơng dùng HCl đặc để hấp thụ nước (f) CaO viên chất rắn hấp thụ nước tốt Câu 40: Đáp án D X, Y, Z có dạng: Cnk H2nk +2−k Ok +1Nk Cnk H 2nk + − k O k +1N k ⎯⎯ → nkCO2 + ( nk + − 0,5k ) H 2O O a ank a ( nk + − 0,5k ) n CO − n H O = a → ank − a ( nk + − 0,5k ) = a → 0,5ak = 2a → k = 2 Vậy X, Y, Z tetrapeptit Trang 15 C2 H3NO : 4x C H NO2 Na : 4x NaOH 69,8 E CH2 : y ⎯⎯⎯ →101,04 H O : x CH2 : y 57x+14y+18x = 69,8 x = 0,22 → → 97.4x + 14.y = 101,04 y = 1,12 Ala − Na : a a + b = 0,22.4 a = 0,76 → → → Val − Na : b 111a + 139b = 11,04 b = 0,12 Vì nVal nZ nên Z chứa Ala Vậy Z: Ala4 : 0,16 nX ,Y = 0, 22 − 0,16 = 0, 06 → M = 358 peptit lại: → mX ,Y = 69,8 − 0,16.302 = 21, 48 → Y : Ala3Val ( 330 ) Ala2Val2 ( 358 )( loai ) X : AlaVal3 ( 386 ) Val4 ( 414 ) TH1: AlaVal3 : z z + t = 0,06 z = 0,03 → → (loại) Ala3 Val : t 386z + 330t = 21,48 t = 0,03 TH2: Val : z z + t = 0,06 z = 0,02 → → (chọn) Ala3 Val : t 414z + 330t = 21,48 t = 0,04 → %m Val = 11,86 Trang 16 ĐỀ SỐ 24 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MƠN: HĨA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X A Cu B Ag C Fe D Al Câu Quặng sau có thành phần A12O3 ? A Hematit đỏ B Boxit C Manhetit D Criolit Câu Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+ Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A HCl B KOH C NaCl D Ca(OH)2 Câu Thủy phân este X dung dịch NaOH đun nóng, thu natri acrylat ancol metylic Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOC2H3 B C2H3COOC2H5 C C2H3COOCH3 D C2H6COOCH3 C Ca2+,Na+ D Ba2+,Ca2+ Câu Ion gây nên tính cứng nước? A Ca2+,Mg2+ B Mg2+,Na+ Câu Để phân biệt dung dịch alanin, axit axetic, metylamin cần dùng thuốc thử A Na B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Quỳ tím Câu Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng thu khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Khí A NO B N2 C N2O D NO2 Câu Nguyên tố có hemoglobin (huyết cầu tố) máu làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, trì sống A Zn B Fe C Ca D K Câu Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Số tơ thuộc loại tơ nhân tạo A B C D Câu 10 Cho kim loại: Na, K, Al, Fe, Cu, Ag Số kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy A B C D Câu 11 Cho dãy chất: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân A B C D Câu 12 Dùng chất sau để phân biệt ancol etylic glixerol? Trang A Na B Br2 C NaOH D Cu(OH)2/NaOH Câu 13 Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam Công thức oxit sắt công thức sau đây? A FeO B FeO2 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 14 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan X A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 15 Cho quỳ tím vào dung dịch sau: axit axetic (1); glyxin (2); axit ađipic (3); axit -amino propionic (4); phenol (5) Dãy dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3) D (1); (3); (4) Câu 16 Khử glucozơ H2 để tạo sobitol Khối lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam sobitol bao nhiêu? A 1,8 gam B 1,08 gam C 2,25 gam D 1,44 gam Câu 17 Cho 0,2 mol -aminoaxit X (có dạng H2NRCOOH) phản ứng vừa đủ với NaOH thu 22,2 gam muối khan Phân tử khối X A 89 B 75 C 117 D 146 Câu 18 Cho hỗn hợp ankan sau: pentan (sôi 36oC), heptan (sôi 98oC), octan (sôi 126oC), nonan (sơi 151oC) Có thể tách riêng chất cách sau đây? A Kết tinh B Chưng cất C Thăng hoa D Chiết Câu 19 Dãy gồm ion tồn dung dịch A Na + , K + , HCO3− ,OH− B Ca 2+ ,Cl− , Na + ,CO32− C K + , Ba 2+ , OH − , Cl− D Al3+ , Ag + , Cl− , Ba 2+ Câu 20 Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu là: A B C D Câu 21 Chọn nhận xét sai A Các nguyên tố kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi B Tính chất vật lí chung kim loại electron tự kim loại Trang C Kim loại thể tính oxi hóa phản ứng hóa học D Kim loại dẫn điện tốt bạc Câu 22 Chất làm màu dung dịch Br2 A axit stearic B tripanmitin C triolein D tristearin Câu 23 Cho phát biểu sau: (a) Các chất metylamin, metylamoni cacbonat, glyxin anilin có khả phản ứng với HCl (b) Phản ứng brom vào vòng benzen anilin dễ benzene (c) Oxi hóa khơng hồn tồn etilen phưong pháp sản xuất anđehit axetic (d) Phenol (C6H5OH) tan tốt etanol Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 24 Phản ứng trường hợp sau tạo sản phẩm muối Fe(II)? A FeO dung dịch HCl B Fe(OH)2 dung dịch H2SO4 loãng C FeO dung dịch HNO3 loãng D Fe dung dịch Fe(NO3)3 Câu 25 Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 0,98 gam C 2,33 gam D 1,71 gam Câu 26 Thực phản ứng este hóa 6,6 gam axit axetic 16,6 gam ancol etylic thu 7,48 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hóa A 77,27% B 72,73% C 68,18% D 86,37% Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Câu 28 Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế Cl2 phịng thí nghiệm sau: Trang Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch H2SO4 đặc có vai trị hút nước, thay H2SO4 CaO B Khí Cl2 thu bình eclen khí Cl2 khơ C Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3 D Không thể thay dung dịch HCl dung dịch NaCl Câu 29 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol KNO3 b mol Fe(NO3)2 bình chân khơng thu chất rắn Y hỗn họp khí Z Cho tồn Z vào nước thu dung dịch HNO3 khơng có khí Biểu thức liên hệ a b A a = 2b B a = 3b C b = 2a D b = 4a Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X metan, axetilen, buta-1,3-đien vinylaxetilen thu 24,2 gam CO2 7,2 gam H2O Biết a mol hỗn họp X làm màu tối đa 112 gam Br2 dung dịch Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 Câu 31 Hịa tan hồn tồn m gam K vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1M, thấy 6,72 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 38,55 gam B 28,95 gam C 29,85 gam D 25,98 gam Câu 32 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử X Y Thuốc thử Cu(OH)2 môi trường kiềm Hiện tượng Có màu tím Đun nóng với dung dịch NaOH dư, sau làm nguội, cho Xuất màu xanh lam tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Z Nước Br2 Kết tủa trắng T Dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Dung dịch X, Y, z, T A Lòng trắng trứng (anbumin), triolein, anilin, glucozơ B Lòng trắng trứng (anbumin), anilin, triolein, glucozơ C Triolein, lòng trắng trứng (anbumin), glucozơ, anilin Trang D Lòng trắng trứng (anbumin), glucozơ, anilin, triolein Câu 33 Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl dịng điện chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch) Tồn khí sinh q trình điện phân (ở hai điện cực) theo thời gian biểu diễn đồ thị Giá trị z A 3860 B 5790 C 6755 D 7720 Câu 34 Hỗn hợp X gồm hai este no, mạch hở có số nhóm chức, phân tử este chứa loại nhóm chức Đun nóng 0,2 mol X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y gồm ancol hỗn hợp Z gồm hai muối Dẫn tồn Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 17,04 gam; đồng thời 4,48 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn toàn Z cần dùng 0,52 mol O2, thu Na2CO3 0,78 mol hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng ancol có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Y A 42,7% B 21,3% C 52,3% D 26,1% Câu 35 Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết phản ứng xảy điều kiện khơng khí) Giá trị m A 3,24 B 2,16 C 2,43 D 1,62 Câu 36 Cho phát biểu sau: (a) Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn (b) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho loại monosaccarit (c) Độ mật ong chủ yếu glucozơ gây (d) Một số polime polietilen, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat) dùng làm chất dẻo (e) Các loại dầu thực vật dầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit (g) Các chất (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 chất béo dạng lỏng nhiệt độ thường Số phát biểu A B C D Câu 37 Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 oxi chiếm 52/305 khối luợng Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y có tổng khối lượng chất tan 39,42 gam 5,12 gam chất rắn không tan Lọc bỏ chất rắn cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thụ m1 gam hỗn hợp kết tủa có 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N) thoát Giá trị m1 gần với A 95 B 115 C 108 D 105 Trang Câu 38 Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 7,675 mol O2, thu H2O 5,35 mol CO2 Mặt khác, cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối gồm natri panmitat natri steatat Giá trị a A 89 B 89,2 C 86,2 D 86,3 Câu 39 Cho sơ đồ biến hóa sau: Trong phản ứng có phản ứng oxi hóa - khử? A B C D Câu 40 Cho 48,05 gam hỗn hợp E gồm chất hữu mạch hở X (CnH2n+1O4N) este hai chức Y (C4H6O4) (có tỉ lệ mol tương ứng 3:4) tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng Kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng m gam hỗn hợp ba muối khan (đều có số cacbon phân tử, có hai muối axit cacboxylic) Giá trị m A 64,18 B 46,29 C 55,73 D 53,65 Đáp án 1-D 2-B 3-D 4-C 5-A 6-D 7-A 8-B 9-A 10-B 11-B 12-D 13-C 14-A 15-C 16-A 17-A 18-B 19-C 20-B 21-C 22-C 23-A 24-C 25-A 26-A 27-A 28-A 29-C 30-D 31-A 32-A 33-B 34-D 35-B 36-B 37-D 38-A 39-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D – Nhôm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống Kim loại dùng để tạo thành vỏ máy bay độ bền mỏng nhẹ Nhơm dùng để sản xuất thiết bị dụng cụ sinh hoạt nồi, chảo, đường dây tải điện, loại cửa,… Phản ứng nhiệt nhơm cịn sử dụng để điều chế kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao (như crom hay vonfarm) Câu 2: Đáp án B Quặng boxit có thành phần Al2O3 Câu 3: Đáp án D Trang - Để xử lí sơ nước thải trên, cần dùng dung dịch kiềm để kết tủa hiđroxit ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+… - Dùng Ca(OH)2 thay NaOH hay KOH Ca(OH)2 giá thành rẻ phổ biến so với dung dịch kiềm khác Câu 4: Đáp án C PTHH: C2 H3COOCH3 + NaOH → C2 H 3COONa + CH 3OH Câu 5: Đáp án A Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ Câu 6: Đáp án D Alanin: quỳ tím khơng đổi màu Axit axetic: quỳ tím hóa đỏ Metylamin: quỳ tím hóa xanh Câu 7: Đáp án A NO: khí khơng màu hóa nâu khơng khí N2: khí khơng màu N2O: khí khơng màu NO2: khí màu nâu Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án A - Tơ thiên nhiên: tơ tằm - Tơ nhân tạo (bán tổng hợp): tơ visco, tơ axetat - Tơ tổng hợp: tơ nilon-6,6, tơ capron, tơ enang Câu 10: Đáp án B Các kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy: Na, K, Al Câu 11: Đáp án B - Đisaccarit polisaccarit tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit tạo thành monosaccarit - Glucozơ monosaccarit nên không tham gia phản ứng thủy phân Câu 12: Đáp án D Glixerol tác dụng với Cu(OH)2/NaOH tạo phức xanh lam PTHH: 2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2 → C3H5 (OH) O2 Cu + 2H 2O Câu 13: Đáp án C Xem phản ứng khử oxit kim loại trình chất khử lấy O oxit Nên sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam khối lượng O oxit n O = 0,3mol = n O(oxit) mFe(oxit) = moxit − mO = 11, 2(g) Trang n Fe = 11, = 0, 2mol 56 Ta có: n Fe 0, 2 = = n O 0,3 Nên oxit sắt Fe2O3 Câu 14: Đáp án A Ta có: n OH− n CO2 = 0, =2 0,1 Nên sau phản ứng tạo muối Na2CO3 n Na2CO3 = n CO2 = 0,1 Vậy mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6(gam) Câu 15: Đáp án C - Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: (1), (3) - Dung dịch khơng làm quỳ tím đổi màu: (2), (4), (5) Câu 16: Đáp án A C6 H12 O6 + H → C6 H14 O6 n glucozo = n sobitol = 0,01mol mglucozo = 1,8gam Câu 17: Đáp án A H NRCOOH + NaOH → H NRCOONa + H 2O Cách 1: n muoi = n a oaxit = 0, 2mol → M muoi = mmuoi = 111 n muoi → M R = 28 → M a oaxit = 89 Cách 2: n muoi = n a oaxit = 0, 2mol → M muoi = mmuoi = 111 n muoi M a oaxit = M muoi − 22 = 89 Câu 18: Đáp án B Những chất có nhiệt độ sôi khác tách riêng phương pháp chưng cất Một số phương pháp tách chất phương pháp vật lí: Trang - Phương pháp lắng gạn: dùng để tách chất rắn có khối lượng riêng khác khỏi nước dung dịch - Phương pháp cô cạn: dùng để tách chất tan rắn (khơng hóa gặp nhiệt độ cao) khỏi dung dịch - Phương pháp hóa học: dùng để tách kết tủa (chất rắn) khỏi dung dịch - Phương pháp chưng cất: dùng để tách chất lỏng dễ bay khỏi hỗn hợp Sau dùng phương pháp ngưng tụ để thu lại chất - Phương pháp chiết tách: dùng để tách chất lỏng không tan vào từ hỗn hợp tách lớp - Phương pháp từ tính: dùng để tách chất bị nhiễm từ (bị nam châm hút) khỏi hỗn hợp rắn gồm chất bị nhiễm từ chất không bị nhiễm từ Câu 19: Đáp án C A sai HCO3− + OH− → CO32− + H2O B sai Ca 2+ + CO32− → CaCO3 D sai Ag + + Cl − → AgCl Câu 20: Đáp án B Những phát biểu đúng: (a), (b), (c) (d) sai thủy phân tinh bột thu glucozơ, thủy phân saccarozơ thu glucozơ fructozơ (e) sai glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo thành kết tủa bạc nên khơng thể phân biệt (g) sai có glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol Câu 21: Đáp án C Kim loại thể tính khử phản ứng hóa học Câu 22: Đáp án C Triolein chất béo không no: (C17H33COO)3C3H5 (k = 6, số liên kết C=C 3) nên có khả làm màu dung dịch Br2 Câu 23: Đáp án A Những phát biểu đúng: (a), (b), (c) Câu 24: Đáp án C 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3 )3 + NO + H 2O Câu 25: Đáp án A Ba + 2H O → Ba(OH) + H Ba 2+ + SO24− → BaSO4 Cu 2+ + 2OH− → Cu(OH)2 n Ba 2+ = n Ba = 0,01mol n OH− = 2.n Ba(OH)2 = 0,02mol Trang n Cu2+ = nSO2− = n CuSO4 = 0,01mol → mket tua = mBaSO4 + mCu(OH)2 = 233.0,01 + 98.0,01 = 3,31 gam Câu 26: Đáp án A H2SO4 ,t ⎯⎯⎯⎯ → CH3COOC2 H5 + H 2O CH3COOH + C2 H5OH ⎯⎯⎯ ⎯ n axit axetic = 0,11 mol n ancol etylic = 0,36 mol → Hiệu suất tính theo axit axetic n axit axetic (phan ung) = n etyl axetat = 0,085 mol → %H = n axit axetic (phan ung) n axit axetic (ban dau) 100 = 72, 27% Câu 27: Đáp án A Những phát biểu đúng: (a), (b), (c) D sai tristearic, triolein có cơng thức là: ( C17 H35COO )3 C3H5 , ( C17 H33COO )3 C3H5 Câu 28: Đáp án a Không thể dùng CaO vì: CaO hút ẩm tốt, sau hút nước tạo thành Ca(OH)2, Ca(OH)2 dễ dàng tác dụng với khí Cl2 sinh nên khơng thể thu khí Cl2 Câu 29: Đáp án C t 2KNO3 ⎯⎯ → 2KNO2 + O2 a 5a t 4Fe ( NO3 )2 ⎯⎯ → 2Fe2 O3 + 8NO2 + O2 b 2b 0,25b 4NO + O + H O → 4HNO3 n NO2 = 2b n O2 = 0,5a + 0, 25b Hỗn hợp Z tác dụng hết với nước nên khí NO2 O2 phản ứng vừa đủ → n NO2 = 4n O2 → 2b = ( 0,5a + 0, 25b ) → 2a = b t Lưu ý phương trình nhiệt phân đặc biệt: 4Fe(NO3 )2 ⎯⎯ → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Câu 30: Đáp án D CO : 0,55 O2 0, 2X ⎯⎯ → H 2O : 0, Trang 10 nX = n CO2 − n H2O k −1 → n X ( k − 1) = n CO2 − n H2O → n X k − n X = n CO2 − n H2O → n − n X = n CO2 − n H2O → n = n CO2 − n H2O + n X = 0,35 mol → n Br2 = n = 0,35 mol 0,2 mol X làm màu 0,35 mol Br2 Vậy muốn làm màu 0,7 mol Br2 cân 0,4 mol X Đối với dạng hỗn hợp nhiều chất, tìm điểm chung chất quy hỗn hợp với số lượng chất Nhưng này, đề yêu cầu tính số mol Br2, tức tính số mol liên kết nên cần áp dụng cơng thức tính nhanh, biến đổi chúng giải tốn Câu 31: Đáp án A n H+ = 2n H2SO4 + n HCl = 0, mol 2K + 2H+ → 2K+ + H2 (1) 0, → 0,1 Vì n H2 (1) n H2 = 0,3 nên K tác dụng với nước 2K + 2H 2O → 2KOH + H (2) → n H2 (2) = 0,3 − n H2 (1) = 0,3 − 0,1 = 0, mol → n KOH = 2n H2 (2) = 0, mol Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn gồm: KOH : 0, K 2SO4 : 0, 05(n H2SO4 ) → m = 38,55 gam KCl : 0,1(n HCl ) Câu 32: Đáp án A X: Lòng trắng trứng (anbumin) protein nên tham gia phản ứng màu biurê Y: Triolein thủy phân môi trường kiềm thu glixerol tác dụng với CuSO4/NaOH Z: Anilin tham gia phản ứng với Br2 làm màu dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng T: Glucozơ chứa nhóm chức anđehit nên tham gia phản ứng tráng bạc Câu 33: Đáp án B Dựa vào độ dốc đồ thị, xác định được: - Giai đoạn 1: Cl− điện phân hết, sinh khí Cl2 (1) - Giai đoạn 2: H2O anot điện phân, khí O2 (2) - Giai đoạn 3: Khí nhanh nên lúc H2O điện cực điện phân, khí O2 H2 thoát (1): n Cl2 = 0,04 Trang 11 (2): n O2 = 1,568 − 0,896 = 0,03 22, Cu 2+ + 2e → Cu 2Cl− → Cl2 + 2e 0,04 0,08 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,03 BT e: n Cu 2+ = 0,12 0,08 + 0,12 = 0,1 (3): Cu 2+ + 2e → Cu 0,1 2Cl− → Cl2 + 2e 0,2 0,04 0,08 2H2O + 2e → 2OH− + H2 2x 2H2O → 4H+ + O2 + 4e x y 4y 3, 248 (n ) x = 0, 05 x + y + 0, 04 = → 22, 0, + x = 0, 08 + y(BT e) y = 0, 055 BT e: n e = 0, + 0, 05.2 = 0,3 → z = 5790 Câu 34: Đáp án D m b17, 04 Na → m Y = m b + m H2 = 17, 44 Y ⎯⎯→ H : 0, NaOH 0, 2X : no ⎯⎯⎯ → Na CO3 0,52 O Z : COONa ⎯⎯⎯→ 0, 78 CO : x H 2O : y n OH(Y) = 2n H2 = 0, → n NaOH = n OH(Y) = 0, → n NaOH = 2n X este số nhóm chức nên este chức → n Na 2CO3 = 0, → n O(Z) = 2n NaOH = 0,8 x + y = 0, 78 x = 0, 46 → → 2x + y + 0, 2.3 = 0,52.2 + 0,8(BT O) y = 0,32 → BTKL : mZ + mO = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O → m Z = 30,56 Ta thấy, đốt muối, số mol CO2 lớn số mol H2O, mà muối từ este no, nên muối có muối chức R1COORCOOR R(COONa)2 → Z → X R COONa R COOR 3OOCR Trang 12 n R(COONa)2 = n CO2 − n H2O = 0,14 → n RCOONa = n NaOH − 2n R(COONa)2 = 0,12 Vậy ancol gồm ancol đơn chức ancol chức no Cn H 2n + O : n = 2R (COONa)2 = 0, 28 → Cm H 2m + O2 : n = n R COONa = 0, 06 → 0, 28.(14n+18) + 0,06.(14m+ 34) = 17, 44 → 28n + 6m = 74 C2 H5OH : 0, 28 n = → → → %m H8O2 = 26,1% m = C3H8O2 : 0, 06 Với u cầu khơng thiết phải tìm cơng thức muối: →,12.(R+ 67) + 0,14.(R +134) = 30,56 → 12R + 14R = 376 R = 14(CH ) CH (COONa)2 : 0,14 → → R = 15(CH3 ) CH3COONa : 0,12 Câu 35: Đáp án B 2H + + 2e → H Al : x 0,1 Al : x 0, t HCl m ⎯⎯ → X Cr : 0, 08 ⎯⎯→ 2− Cr2 O3 : 0, 04 O : 0,12 2H + O → H 2O 0, 24 0,12 n HCl = 0, + 0, 24 = 0, 44 Al3+ + 4OH− → AlO−2 + 2H2O Cr 2+ + 2OH− → Cr(OH)2 Cr 3+ + 4OH− → CrO−2 + H2 O Al3+ : x 2+ 3x + 2y + 3z = 0, 44 x = 0, 08 Cr : y Y 3+ → y + z = 0, 08 → y = 0, 04 Cr : z 4x + 2y + 4z = 0,56 z = 0, 04 Cl− : 0, 44 → m = 0,08.27 = 2,16 gam Đối với hiđroxit Crom có Cr(OH)3 có tính lưỡng tính, cịn Cr(OH)2 khơng Câu 36: Đáp án B Những phát biểu đúng: (a), (d) (a) Có thể chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn phản ứng hiđro hóa (b) sai thủy phân saccarozơ thu glucozơ fructozơ (c) sai mật ong có chứa 30% glucozơ có chứa 40% fructozơ Trang 13 (e) sai dầu thực vật chất béo nên không tan nước thủy phân axit, dầu bôi trơn hiđrocacbon nên không tan nước, không tan axit (g) sai (C15H31COO)3C3H5 chất béo no, điều kiện thường chất rắn Câu 37: Đáp án D Dung dịch Y tác dụng với AgNO3 có khí NO, chứng tỏ Y ion H+ → n H+ = 4n NO = 0,16 Fe 2+ : x 2+ y − 0,16 Cu : z Y − → n HCl = y → BT H : n H2O = Cl : y H + : 0,16 Ta có: n O(X) = n H2O mX = mKL(Y) + mran + mO(X) = 56x + 64z + 5,12 + mO(X) = y − 0,16 16 = 56x + 8y + 64z + 3,84 52 52 m→ ( 56x + 8y + 64z + 3,84 ) = ( y − 0,16 ) (1) 305 305 BTĐT: 2z + 2x = 0,16 + y(2) 64z + 56x + 0,16 + 35,5y = 39, 42(3) x = 0,19 Từ (1) (2) (3) → y = 0, 68 z = 0, 07 AgNO3 Y ⎯⎯⎯ → BT e : n Ag = n Fe2+ − 3n NO = 0, 07 → m1 = mAg + mAgCl = 0,07.108 + 0,68.143,5 = 105,14(g) Câu 38: Đáp án A Xem hỗn hợp X gồm: 16x + 51y + z = 5,35(n CO2 ) C15 H31COOH : x x = 0,15 → y = 0, 05 ( C15 H31COO )3 C3H5 : y → x + y = 0,3(n NaOH ) 23x + 72,5 y = 1,5z = 7, 675(n ) z = 0, O2 CH : z C15 H31COONa : 0,15 + 0, 05.3 = 0,3 → CH : 0, → m = 89 gam Câu 39: Đáp án B A có mùi trứng thối nên A H2S, suy X S (1) H + S → H 2S (2) O + S → SO Trang 14 (3) SO + 2H 2S → 3S + 2H 2O (4) SO + Br2 + 2H O → 2HBr + H 2SO (5) Fe + S → FeS (6) FeS + 2HBr → FeBr2 + H 2S Những phản ứng oxi hóa khử: (1), (2), (3), (4), (5) Câu 40: Đáp án D E tác dụng với NaOH thu ancol đơn chức nên Y có cơng thức: (COOCH3)2 Ancol lại là: C2H5OH X là: CH3COONH3CH2COOC2H5 (COOCH3 )2 : 4x → → 118.4x + 163.3x = 48, 05 → x = 0, 05 CH3COONH 2COOC2 H5 : 3x (COONa)2 : 0, (COOCH3 ) : 0, NaOH → ⎯⎯⎯ → CH3COONa : 0,15 CH3COONH3CH COOC2 H5 : 0,15 NH CH COONa : 0,15 2 → m = 53,65(g) Trang 15 ĐỀ SỐ 25 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MƠN: HĨA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Kim loại có khối lượng riêng nhỏ A Os B Cs C Na D Li Câu Trong công nghiệp, nhôm sản xuất cách điện phân nóng chảy chất sau đây? A Al(OH)3 B Al2O3 C AlCl3 D Al(NO3)3 Câu Người hút nhiều thuốc thường có nguy mắc bệnh đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A Becberin B Nicotin C Axit nicotinic D Moocphin C Phenyl axetat D Etyl axetat Câu Este sau có mùi thơm chuối chín? A Isoamyl axetat B Benzyl axetat Câu Baking soda (thuốc muối, bột nở) tên gọi thường dùng thực phẩm hợp chất sodium bicarbonate (natri hiđrocacbonat hay natri bicacbonat) Cơng thức hóa học baking soda A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2SO4 Câu Chất sau phản ứng với dung dịch FeCl3 tạo kết tủa? A CH3COOH B C2H5OH C CH3NH2 D HCOOCH3 C Ca(H2PO4)2 D CaSO4 Câu Công thức quặng apatit A 3Ca3(PO4)2CaF2 B CaHPO4 Câu Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác hàm lượng cacbon chiếm A 2% B 2% C từ 2% đến 5% D 5% Câu Công thức tương ứng với tên gọi sau không đúng? A Teflon ( CF2 − CF2 ) n B Nitron ( CH − CH(CN)) n C Plexiglas ( CH − CH − COOCH ) n D PE ( CH − CH ) n Câu 10 Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế kim loại hoạt động mạnh A kim loại hoạt động mạnh B kim loại có cặp oxi hóa - khử đứng trước H + /H C kim loại mà ion có tính oxi hóa yếu D kim loại có tính khử yếu Câu 11 Phát biểu sau đúng? A Saccarozơ có phản ứng tráng gương B Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Trang D Xenlulozo có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 12 Hiện tượng cho phenol tác dụng với dung dịch Br2 A xuất kết tủa trắng B dung dịch Br2 nhạt màu dần C có khí thoát D vừa xuất kết tủa trắng, vừa nhạt màu dung dịch Br2 Câu 13 Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí co nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 g B 20 gam C 25 g D 30 g Câu 14 Để hòa tan hết 0,15 mol A12O3 0,2 mol AI cần dùng vừa đủ số mol NaOH A 0,2 B 0,3 C 0,35 D 0,5 Câu 15 Các chất dãy sau tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3, đun nóng? A Vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen B Vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic C Vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic D Glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic Câu 16 Thuỷ phân saccarozơ, thu 180 gam hỗn hợp glucozơ fructozơ Khối lượng saccarozơ thuỷ phân A 171 gam B 288 gam C 256,5 gam D 270 gam Câu 17 Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa ( m + 30,8 ) gam muối Mặt khác, m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa ( m + 36,5 ) gam muối Giá trị m A 165,6 B 123,8 C 171,0 D 112,2 Câu 18 Khi phân tích định tính nguyên tố hiđro hợp chất hữu người ta thường đốt cháy chất hữu cho sản phẩm qua A NaOH khan B CuSO4 khan C P2O5 khan D H2SO4 đặc Câu 19 Dung dịch X chứa: a mol Ba 2+ , b mol Mg + , c mol Cl− d mol NO3− Biểu thức sau biểu diễn mối quan hệ a, b, c, d? A 2a + 2b = c + d B a + b = c + d C a + b = 2c + 2d D 2a + c = 2b + d Câu 20 Phương trình: 6nCO2 + 5nH2O → ( C6 H10O5 )n + 6nO2 phản ứng hóa học q trình sau đây? A Quá trình khử B Quá trình oxi hố C Q trình quang hợp D Q trình hô hấp Câu 21 Cho phản ứng: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Chứng tỏ: A tính oxi hố Fe3+ Cu 2+ , tính khử Cu Fe2+ B tính oxi hóa Fe3+ Fe2+ , tính khử Cu Fe2+ C tính oxi hóa Fe3+ Cu 2+ , tính khử Cu Fe2+ Trang D tính oxi hóa Fe3+ Cu 2+ , tính khử Cu Fe2+ Câu 22 Hợp chất X có cơng thức đơn giản CH2O X tác dụng với dung dịch NaOH nhung không tác dụng với natri Công thức cấu tạo X A CH3CH2COOH B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D OHCCH2OH Câu 23 Phát biểu A Phenol có lực axit yếu ancol B Axit axetic có tính axit mạnh tính axit axit fomic C Axit picric (2,4,6-trinitrophenol) sử dụng làm chất nổ lượng nhỏ dùng làm thuốc chữa bỏng D Dung dịch metyl amin có tính bazơ mạnh dung dịch anilin Câu 24 Crom kim loại A có tính khử mạnh sắt B tạo oxit bazơ C có tính lưỡng tính D có độ cứng thấp Câu 25 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit A cần vừa đủ 1,51 mol O2, sau phản ứng thu 1,06 mol CO2 1,02 mol H2O Mặt khác, thủy phân 41,7 gam Abằng dung dịch NaOH dư thu X gam muối Giá trị X gần với A 42 B 43 C 44 D 45 Câu 27 Phát biểu đúng? A Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối rượu B Khi thủy phân chất béo thu đuợc C2H4(OH)2 C Phản ứng axit rựou có H2SO4 đặc phản ứng chiều D Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Câu 28 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 29 Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol NaHSO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3) A 3,36 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 2,24 gam Câu 30 Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác thích hợp, đun nóng hỗn hợp Y gồm chất Dẫn Y qua bình đựng nước brom thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam 4,48 lít khí Z (đktc) có tỉ khối so với H2 Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y A 33,6 lít B 22,4 lít C 16,8 lít D 44,8 lít Trang Câu 31 Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh X mol khí H2 - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh Y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ X Y A Y = 2X B X = 4Y C X = Y D X = 2Y Câu 32 Este X mạch hở, khơng tồn đồng phân hình học có cơng thức phân tử C6H8O4 Đun nóng mol X với dung dịch NaOH dư, thu muối Y mol ancol Z Biết Z không tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường, đun Z với H2SO4 đặc 170C không tạo anken Nhận định sau đúng? A X có mạch cacbon khơng phân nhánh B Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 C Trong X chứa hai nhóm -CH3 D Chất X phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t ) theo tỉ lệ mol 1:3 Câu 33 Điện phân dung dịch X chứa CuSO4, KCl HCl với điện cực tro, màng ngăn xốp Cường độ dịng điện khơng đổi Tổng số mol khí hai điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước khơng bay q trình điện phân Phần trăm thể tích khí H2 thời điểm 6t A 30% B 50% C 60% D 40% Câu 34 Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức este hai chức (trong có hai este phenol) Đốt cháy hoàn toàn 22,96 gam X cần dùng 1,23 mol O2, thu CO2 12,6 gam H2O Nếu đun nóng 22,96 gam X cần dùng tối đa 13,6 gam NaOH dung dịch, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol thuộc dãy đồng đẳng hỗn hợp X gồm ba muối Dần toàn Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 5,94 gam Tổng khối lượng muối axit cacboxylic có Z A 18,40 B 16,76 C 15,50 D 16,86 Câu 35 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 28,08 gam hỗn hợp X gồm Al FeO sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch KOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Trang rắn Z 4,032 lít khí H2 (đktc) Hoà tan hoàn toàn Z dung dịch HNO3 dư thu 0,22 mol NO (sản phẩm khử N) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 50% B 60% C 75% D 80% Câu 36 Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl butirat theo bước sau đây: - Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml axit butiric C2H5CH2COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm - Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 7-8 phút 65C − 70C - Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dưng dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) H2SO4 đặc có vai trị vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm (b) Ở bước tiến hành đun sơi trực tiếp hỗn hợp (c) Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH C2H5CH2COOH (d) Hỗn hợp thu sau bước có mùi thơm hoa nhài (e) Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp (f) Dùng HCl đặc thay cho H2SO4 đặc hiệu suất phản ứng Số phát biểu A B C D Câu 37 Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,44 mol HCl, kết thúc phản ứng, thu dung dịch X chứa muối clorua có tổng khối lượng 75,28 gam 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H2 có tỉ khối so với H2 11,5 Cho dung dịch NaOH dư vào X (khơng có mặt oxi), thu 47,24 gam kết tủa Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu X gam kết tủa Giá trị gần X A 220 B 179 C 245 D 167 Câu 38 Hỗn hợp X gồm HO-CH2-CHO, CH2=CHCOOH , CH2 (COOCH3)2, C6H12O6 (glucozơ) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 0,33 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O cho vào dung dịch Ca(OH)2, sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y có khối lượng tăng 10,56 gam so với dung dịch ban đầu Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào Y, đến thu kết tủa lớn dùng 120 ml Giá trị m A 9,00 B 13,48 C 9,36 D 12,80 Câu 39 Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O → (3) MnO2 + HCl → (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 40 Hỗn hợp E gồm X (C7H16O6N2) Y (C5H14O4N2), muối axit cacboxylic hai chức tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol etylic; 0,2 mol hỗn hợp hai amin no, đơn chức, kế Trang tiếp dãy đồng đẳng, có tỉ khối so với H2 16,9 dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu hỗn hợp T gồm hai muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử, có muối axit cacboxylic muối α-amino axit Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T A 66,2% B 74,5% C 25,5% D 33,8% Đáp án 1-D 2-B 3-B 4-A 5-C 6-C 7-A 8-B 9-C 10-D 11-C 12-D 13-D 14-D 15-C 16-A 17-D 18-B 19-A 20-C 21-D 22-C 23-C 24-A 25-D 26-B 27-D 28-A 29-D 30-A 31-B 32-C 33-B 34-A 35-B 36-A 37-A 38-A 39-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D - Khối lượng riêng nhỏ nhất: Li, khối lượng riêng lớn Os - Kim loại có khối lượng riêng nhỏ kim loại nhẹ như: Na, K, Mg, Al - Kim loại có khối lượng riêng lớn kim loại nặng như: Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Hg Câu 2: Đáp án B criolit PTHH: 2Al2O3 ⎯⎯⎯ → 4Al + 3O2 Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án C Dung dịch metylamin có tính bazơ, phản ứng với dung dịch muối FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ PTHH: 3CH3NH2 + FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án B Thép hợp kim sắt chứa từ 0.01 - 2% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni, ) Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%, ngồi cịn có lượng nhỏ nguyên tố khác Si, Mn, s, Gang cứng giòn sắt Câu 9: Đáp án C Cơng thức hóa học plexiglas Trang Câu 10: Đáp án D Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Cu, Ag, Ví dụ: Điều chế Cu từ muối CuSO4 kim loại Fe PTHH: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 Câu 11: Đáp án C A sai saccarozo khơng tham gia phản ứng tráng gương B sai glucozo bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3 D sai xenlulozo có cấu trúc mạch không phân nhánh Câu 12: Đáp án D PTHH: C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ +3HBr Câu 13: Đáp án D n Fe2O3 = 0,1 mol n O( oxit ) = 3n Fe2O3 = 0,1.3 = 0,3 mol Xem phản ứng khử oxit kim loại trình chất khử lấy O oxit n O( oxit ) = n CO = n CO2 = 0,3 mol Dẫn CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu kết tủa CaCO3 n CO2 = n CaCO3 = 0,3 mol Vậy m = 0,3.100 = 30 (g) Câu 14: Đáp án D 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 15: Đáp án C - Glucozơ, anđehit axetic: có nhóm chức -CHO - Vinylaxetilen: có nối đầu mạch Câu 16: Đáp án A + H O,H Saccarozơ ⎯⎯⎯→ Glucozơ + Fructozơ + H O,H C12H22O11 ⎯⎯⎯→ 2C6H12O6 1 180 n C12H22O11 = n C6H12O6 = = 0,5 mol 2 180 mSaccarozo = 171 gam Trang Câu 17: Đáp án D n NaOH = n HCl = m mmuoi − maminoaxit 30,8 = = = 1, mol M 22 22 mmuoi − maminoaxit 36,5 = = mol 36,5 36,5 Tóm tắt phản ứng xảy ra: +1HCl : x NH2CH(CH3)COOH: x mol +1NaOH : y +1HCl : x HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH: y mol +2NaOH : 2y x + y = x = 0, Ta có: → x + 2y = 1, y = 0, → m X = 0, 6.89 + 0, 4.147 = 112, gam Cơng thức tính nhanh: n NaOH = n HCl = m mmuoi − maminoaxit = M 22 mmuoi − maminoaxit 36,5 Câu 18: Đáp án B CuSO4 khan ngậm nước chuyển thành màu xanh nên nhận biết họp chất hữu có nguyên tử hiđro hay khơng Câu 19: Đáp án A Bảo tồn điện tích: 2n Ba2+ + 2n Mg2+ = n Cl− + n NO2 → 2a + 2b = c + d Câu 20: Đáp án C Câu 21: Đáp án D Câu 22: Đáp án C ( CH 2O )n X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với natri nên X este: HCOOCH3 với n = Câu 23: Đáp án C A sai phenol có vịng benzen làm tăng tính linh động H OH nên có tính axit mạnh ancol B sai axit axetic có tính axit yếu tính axit axit fomic D sai tính bazơ xếp sau: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 Trang Sắp xếp tính bazơ amin sau: C2H5NH2 > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH Câu 24: Đáp án A B sai Cr tạo oxit bazơ, oxit axit oxit lưỡng tính C sai Cr khơng có tính lưỡng tính D sai Cr có độ cứng cao kim loại Câu 25: Đáp án D Để giá trị V lớn kết tủa Al(OH)3 sau tạo thành tiếp tục tan phần NaOH Al3+ + 3OH − → Al ( OH )3 (1) Al3+ + 4OH − → Al ( OH )4 (2) n Al3+ (1) = n Al( OH ) = 0, mol n Al3+ ( 2) = n Al3+ − n Al3+ (1) = 0,3 − 0, = 0,1 mol n OH− = n OH− (1) + n OH− ( 2) = 3.n Al3+ (1) + 4.n Al3+ ( 2) = mol → VNaOH = (l) Câu 26: Đáp án B BTKL: mA + mO2 = mCO2 + mH2O → mA = 16,68 gam BTNT O: 6.n ( A ) + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O → n A = 0, 02 mol (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 BTKL: mA + mNaOH = mmuoi + mglixerol → m muoi = 16, 68 + 0, 02.3.40 − 0, 02.92 = 17, 24 gam 16,68 gam A → 17,24 gam muối 41,7 gam A → x ? →x= 41,7.17, 24 = 43,1 gam 16,68 Câu 27: Đáp án D A sai có phản ứng tạo anđehit, xeton, nước B sai thủy phân chất béo thu glixerol Câu 28: Đáp án A Trường hợp có tạo kết tủa NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 Câu 29: Đáp án D n NO− = 2n Cu( NO3 ) = 0,02 Trang n Cu = n Cu( NO3 ) = 0,01 n H+ = n NaHSO4 = 0,1 Fe → Fe2+ + 2e 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O x 0,1 2x 0,02 Cu 2+ + 2e → Cu 0,01 Sau phản ứng: H + dư Fe phản ứng tối đa với dung dịch X nên Fe bị oxi hóa thành Fe2+ BT e: 2x = 0,02.3 + 0,01.2 → x = 0,04 mol m Fe = 2, 24 gam Câu 30: Đáp án A Khối lượng bình brom tăng khối lượng hiđrocacbon không no: C2H2, C2H4 C H dd : m binh Br2 tang = m C2H + m C2H = 10,8 gam C H C H : x Br2 X → Y ⎯⎯→ C H M = 16 → m Z = 0, 2.16 = 3, gam H : C H 0,2 Z H H mX = mY = mC2H2 + mC2H4 + mC2H6 + mH2 = 10,8 + 3, = 14 gam → 26x + 2x = 14 → x = 0,5 mol Đốt cháy hỗn hợp Y đốt cháy hỗn hợp X t C2H2 + 2,5O2 ⎯⎯ → 2CO2 + H2O t 2H2 + O2 ⎯⎯ → 2H2O n O2 = 2,5n C2H2 + 0,5n H2 = 1,5 mol VO2 = 33, (l) Những điểm lưu ý này: - mbinh Br2 tang = mC2H2 + mC2H4 hiểu khối lượng bình brom tăng khối lượng hiđrocacbon khơng no tác dụng với brom - Cần linh hoạt việc sử dụng yêu cầu đề bài: đốt hỗn hợp X đốt hỗn hợp Y thành phần khối lượng nguyên tố không thay đổi Câu 31: Đáp án B Phần 1: Al → Al3+ + 3e 2H+ + 2e → H2 2x x Trang 10 Phần 2: Al → Al3+ + 3e +5 +1 N+ 8e → N2 ( N2O ) 8y y BT e: 2x = 8y → x = 4y Câu 32: Đáp án C X este chức thủy phân tạo mol ancol Z Z không tạo anken nên Z: CH3OH X có liên kết π C–C khơng có đồng phân hình học Vậy X có cơng thức: CH3OOC-C(=CH2)-COOCH3 A sai X có mạch cacbon phân nhánh B sai Y có cơng thức phân tử: C4H2O4Na2 C D sai X phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t ) theo tỉ lệ mol 1:1 Nếu tách nước ancol no đơn chức khơng thu anken ancol có V) thể CH3OH Câu 33: Đáp án B Giai đoạn 1: khí Cl2 Giai đoạn 2: khí Cl2 H2 thoát Giai đoạn 3: H2 O2 Lúc t giây: n e = x → n Cl2 = n Cu2+ = 0,5x Lúc 3t giây: n e = 3x Cu 2+ + 2e → Cu 0,5x → x 2Cl− → Cl2 + 2e 1,5x → 3x 2H+ + 2e → H2 ( 3x − x ) → x n = 0,5 → x + 1,5x = 0,5 → x = 0, Lúc 4t giây: n e = 4x = 0,8 Cu2+ + 2e → Cu 0,1 → 0,2 2Cl− → Cl2 + 2e 0,4 → 0,8 2H+ + 2e → H2 0,6 ( 0,8 − 0, ) Lúc H + điện phân hết: n H+ = 0,6 Lúc 6t giây: n e = 6x = 1, Trang 11 Cu 2+ + 2e → Cu 2Cl− → Cl2 + 2e 0,1 → 0,2 0,4 → 0,8 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2H+ + 2e → H2 0,6 → 0,1 (1, − 0,8 ) 0,3 2H2O + 2e → 2OH− + H2 (1, − 0, − 0, ) → 0, → %VH2 = n H2 n H2 + n Cl2 + n O2 100 = 0,3 + 0, 100 = 50% 0,3 + 0, + 0, + 0,1 Câu 34: Đáp án A CO :1,13 O2 :1,23 22,96 X ⎯⎯⎯ → → BT O : n O( X ) = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0,5 → n COO = 0, 25 H 2O : 0, n NaOH = 0,34 → n COOPhe = n NaOH − n COO 0, 09 (vì COOPhe tác dụng với NaOH với tỉ lệ 1:2) → n Ancol = n NaOH − 2n COOPhe = 0,16 Thủy phân thu ancol đồng đẳng liên tiếp, nên este đơn chức Na → ROH ⎯⎯ → H2 mAncol = mb + mH2 = 5,94 + 0,16 = 6,1 CH3OH : x x + y = 0,16 x = 0, 09 → M ROH = 38,125 → → → C2 H5OH : y 32x + 46y = 6,1 y = 0, 07 ancol khác nên khơng thể thuộc este chức Vậy este phenol, có este phenol đơn chức este phenol este chức Vì thu muối nên cơng thức este là: ( ) C2 H 5OOCRCOOPhe : 0, 07 n C H OH R COOPhe : 0, 02 n COOPhe − n C2 H5OOCRCOOPhe R COOCH : 0, 09 n CH3OH ( ( ) ) → 0, 07 (117 + R + Phe ) + 0, 02 ( 44 + R + Phe ) + 0, 09 ( 59 + R ) = 22,96 ( COONa )2 : 0, 07 Phe : 77 ( C6 H5 ) 7R + 11R + 9Phe = 858 → R : → Z CH3COONa : 0,11 R :15 CH ( 3) C6 H5ONa : 0, 09 → m(COONa ) + mCH3COONa = 18, Một số cơng thức tính nhanh: Trang 12 n COOPhe = n NaOH − n nCOO n Ancol = n NaOH − 2n COOPhe n Ancol = mb + mH2 Câu 35: Đáp án B Fe : y H : 0,18 → n = n H2 = 0,12 Al du Al O : x Al t KOH du 28, 08 X ⎯⎯ →Y ⎯⎯⎯ ⎯ → FeO : z HNO3 du FeO Al : 0,12 Ran Z ⎯⎯⎯⎯ → NO : 0, 22 FeO : z Fe : y BTKL: m X = m Y = 28, 08 → 56y + 102x + 0,12.27 + 72x = 28, 08 (1) BT e: n FeO + 3n Fe = 3n NO → z + 3y = 0, 22.3 = 0, 66 (2) t 2Al + 3FeO ⎯⎯ → 3Fe + Al2O3 → n Fe = 3n Al2O3 → y = 3x (3) x = 0, 06 Từ (1), (2), (3) → y = 0,18 z = 0,12 Al : 0, 24 BTNT Fe, Al → X FeO:0,3 t 2Al + 3FeO ⎯⎯ → 3Fe + Al2O3 0,24 0,3 0,12 0,18 0,06 Vậy hiệu suất phản ứng tính theo FeO H% = 0,18 100 = 60% 0,3 Câu 36: Đáp án A Những phát biểu đúng: (a), (c), (e) (b) sai Đun nóng làm chất bay (c) Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch (d) sai Este etyl butirat có mùi dứa (e) Este khơng tan nên tách lớp (f) sai Vì HCl dễ bay hơi, cịn H2SO4 đặc khơng bay Câu 37: Đáp án A NO : a a + b = 0,16 a = 0,12 → → 30a + 2b = 11,5.2.0,16 b = 0, 04 H : b Trang 13 Fe3+ : x 2+ Fe ( OH )3 : x Fe : y NaOH X Mg 2+ : z ⎯⎯⎯ → 47, 24 Fe ( OH )2 : y → 107x + 90y + 58z = 47, 24 NH + : t Mg ( OH )2 : z Cl− :1, 44 BTĐT: 3x + 2y + 2z + t = 1, 44 BT N: n Fe( NO3 ) = BT Fe: n Fe3O4 = (1) (2) t + 0,12 = 0,5t + 0, 06 x + y − 0,5t − 0, 06 n H+ = 8n Fe3O4 + 4n NO + 2n H2 + 10n NH+ x + y − 0,5t − 0,06 + 0,12.4 + 0,04.2 + 10t = 1, 44 (3) m X = 75, 28 → 56 ( x + y ) + 24z + 18t + 1, 44.35,5 = 75, 28 (4) →8 x = 0,14 y = 0,12 → → n Ag = n Fe2+ = 0,12 z = 0,37 t = 0, 04 → m = mAg + mAgCl = 0,12.108 + 1, 44.143,5 = 219,6 gam Câu 38: Đáp án A Quy đổi hỗn hợp X thành C H2O: C → C + O2 → CO2 → n C = n O2 = 0,33 H O Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3 + NaHCO3 + H2O n Ca( HCO3 ) = n NaOH = 0,12 BT C: n C = n CaCO3 + 2n Ca( HCO3 ) → n CaCO3 = 0,09 mdd = mCO2 + mH2O − mCaCO3 → 0,33.44 + 18.n H2O − 0,09.100 = 10,56 → n H2O = 0, 28 BTKL: m = mC + mH2O = gam Giải thích quy đổi: Hỗn hợp X gồm: HO-CH2-CHO: C2(H2O)2 CH2=CHCOOH: C3(H2O)2 CH2(COOCH3)2: C5(H2O)4 Trang 14 C6H12O6: C6(H6O)2 Vậy quy đổi hỗn hợp X thành C H2O Câu 39: Đáp án A (1) O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 (2) 2F2 + 2H2O → O2 + 4HF (3) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu 40: Đáp án A CH5 N : a a + b = 0, a = 0,16 Mamin = 33,8 → → → C2 H7 N : b 31a + 45b = 33,8.0, b = 0, 04 ( ) Y : CH3 NH3OOCCOONH3C2 H5 : 0, 04 n C H NH → X : CH3 NH3OOCCOONH3CH 2COOC2 H5 : 0,16 − 0, 04 = 0,12 n CH3 NH2 ( ) KOOCCOOK : 0, 04 + 0,12 = 0,16 → NH2CH2COOK : 0,12 → %m KOOCCOOK = 66, 2% Đối với dạng tốn này, việc tính tốn khơng khó, chủ yếu tìm cơng thức xác chất hữu Trang 15 ... phản ứng với Cu(OH)2 Những tính chất saccarozo? A (1 ), (2 ), (3 ), (5 ) B (2 ), (3 ), (5 ) C (1 ), (2 ), (3 ), (4 ) D (3 ), (4 ), (5 ) Câu 21 Trường hợp sau không xảy tượng ăn mịn điện hóa học? A Ngâm thành... sau: (I) Na 2CO BaCl , (II) ( NH )2 CO3 Ba ( NO3 )2 , (III) Ba ( HCO3 )2 K 2CO3 ,(IV)Ba(OH) NaHCO Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn A (I), (II), (III) B (I), (II), (IV) C (II),... chứa glyxin alanin (Gly)n (Ala )( 5 − n) : 0,02 → 0,0 2(5 − n) + 0,0 3(5 − m) = 0,1 (Gly)m (Ala )( 5 − m) Val : 0,03 n = → 2n + 3m = 15 → m = (Gly)3 (Ala)2 : 0,02 (Gly)3 (Ala)2 Val : 0,03 →
Ngày đăng: 25/08/2021, 21:10
Xem thêm: đề thi thử TN THPT môn hóa học ( có lời giải chi tiết )
