đề thi thử lần 2 môn hóa có lời giải chi tiết

TRƢỜNG ĐẠI HỌC NGOẠI THƢƠNG HÀ NỘI ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA NĂM 2015 CÂU LẠC BỘ GIA SƯ HÓA HỌC MƠN HĨA HỌC Đề thi gồm 50 câu Lần : Ngày 25/10/2014 Câu 1: Dung dịch A chứa a mol Ba(OH)2 n Cho m gam NaOH vào A sau sục CO2 (dƣ) vào ta thấy lƣợng kết tủa biên đổi theo a đồ thị (Hình bên).Giá trị a + m : a A.20,8 B.20,5 a + 0,5 C.20,4 1,3 nCO2 D.20,6 Câu 2: Khi hố hồn tồn gam anđehit X mạch hở thu đƣợc thể tích thể tích 1,655 gam khí oxi (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Cho 0,02 mol X phản ứng với lƣợng dƣ dung dịch AgNO3 / NH3 thu đƣợc m gam Ag Giá trị lớn m : A 3,24 B 4,32 C 8,64 D 6,48 Câu : Một nguyên tử X nguyên tố có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culơng Cho nhận định sau X : (1) Ion tƣơng ứng X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 (2) X nguyên tử phi kim (3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X có tính oxi hóa (4) Liên kết hóa học nguyên tử X phân tử bền liên kết hóa học nguyên tử N phân tử N2 Có nhận định nhận định cho ? A B C D Câu 4: Tên thay (theo IUPAC) (CH3)3C–CH2–CH(CH3)2 A 2,2,4–trimetylpentan B.2,2,4,4–tetrametylbutan C.2,4,4,4–tetrametylbutan D.2,4,4–trimetylpentan Câu 5: Hỗn hợp A gồm axit đơn chức,một ancol đơn chức este đơn chức (Các chất A có nhiều 1C phân tử).Đốt cháy hoàn toàn m gam A hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dƣ thấy có 135 gam kết tủa xuất hiện.Đồng thời khối lƣợng dung dịch giảm 58,5 gam.Biết số mol ancol m gam A 0,15.Cho Na dƣ vào m gam A thấy có 2,8 lít khí (đktc) ra.Mặt khác m gam A tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 12 gam NaOH Cho m gam A vào dung dịch nƣớc Brom dƣ.Hỏi số mol Brom phản ứng tối đa : A.0,4 B.0,6 C.0,75 D.0,7 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Câu 6: Cho 29,4 gam hỗn hợp X gồm axit oxalic axit cacboxylic đơn chức, mạch hở Y tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch NaHCO3 21% thu đƣợc dung dịch Z 8,96 lit khí (đktc) Biết dung dịch Z nồng độ natri oxalat 6,327% Số đồng phân cấu tạo Y A B C D Câu 7: 23 (Zx < Zy : A 1s22s22p4 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p3 1s22s22p63s23p4 D 1s22s2 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p64s1 Câu 8: Hòa tan 5,91 hỗn hợp NaCl KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 aM, thu đƣợc kết tủa A dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tƣơng ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lƣợng tăng 1,1225g Giá trị a : A.0,800M B.0,850M C.0,855M D.0,900M Câu 9: Hỗn hợp A gồm 112,2 gam Fe3O4,Cu Zn.Cho A tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thấy có 1,7 mol axit phản ứng có 2,24 lít khí (đktc) bay ra.Sục NH3 dƣ vào dung dịch sau phản ứng thu đƣợc 114,8 gam kết tủa.Mặt khác cho 112,2 gam A tác dụng hồn tồn với 1,2 lít dung dịch hỗn hợp HCl NaNO3 (d = 1,2 gam/ml).Sau phản ứng xảy ta thu đƣợc dung dịch B,hỗn hợp khí C có 0,12 mol H2 Biết số mol HCl NaNO3 phản ứng lần lƣợt 4,48 mol 0,26 mol.% khối lƣợng FeCl3 B gần với : A.12% B.14% C.16% D.10% Câu 10: Cho phát biểu sau: (1) Phân tử saccarozơ gốc α–glucozơ β –fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, gốc α –glucozơ C1, gốc β –fructozơ C4 (C1–O–C4) (2) Cu(OH)2 (3) Xenlulozơ hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch khơng phân nhánh mắt xích –glucozơ tạo nên (4) Tinh bột đƣợc tạo thành xanh nhờ q trình quang hợp (5) Trong mơi trƣờng axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn (6) Glucozơ làm màu dung dịch thuốc tím mơi trƣờng axit đun nóng (7) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (8) Glucozơ fructozơ bị khử hóa dd AgNO3 NH3 Số phát biểu khơng : A B C D Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Câu 11: Cho phản ứng : Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phƣơng trình phản ứng : A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 12: Cho nhận xét sau: (1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nƣớc (2) Anilin làm quỳ tím ẩm đổi thành màu xanh (3) Dung dịch HCl làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ (4) Phenol axit yếu nhƣng làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ (5) Trong axit HF, HCl, HBr, HI HI axit có tính khử mạnh (6) Oxi phản ứng trực tiếp với Cl2 điều kiện thƣờng (7) Cho dung dịch AgNO3 vào lọ đựng dung dịch HF, HCl, HBr, HI, lọ có kết tủa (8) Khi pha lỗng H2SO4 đặc nên đổ từ từ nƣớc vào axit Trong số nhận xét trên, số nhận xét không là: A.4 B C D Câu 13: Cho phát biểu sau: (1) Các oxit axit cho vào H2O ta thu đƣợc dung dịch axit tƣơng ứng (2) Tất nguyên tử đƣợc cấu tạo từ hạt p,n,e (3) Chất tan nƣớc tạo dung dịch dẫn đƣợc điện chất điện li (4) Phản ứng oxi hóa khử cần phải có ngun tố thay đổi số oxi hóa (5) Cho HCHO vào dung dịch nƣớc Brom thấy dung dịch nhạt màu xảy phản ứng cộng HCHO Br2 (6) Trong phản ứng hóa học Fe(NO3)2 vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa nhƣng Fe(NO3)3 thể tính oxi hóa Số phát biểu : C.3 D.Đáp án khác B.24 A.4 C.12 D.Đáp án khác B 39,12 gam C 43,5 gam D 40,58 gam B.2 Câu 14 : Số hạt mang điện ion Mg2+ : A.22 Câu 15: : A 36,2 gam Câu 16: Cho phản ứng hóa học: Cl2 KOH to KClO3 KCl H2O Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Tỉ lệ số ngun tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số nguyên tử clo đóng vai trị chất khử phƣơng trình hóa học phản ứng cho tƣơng ứng A : B : C : D : Câu 17: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng đƣợc với dung dịch HCl dung dịch NaOH : A B C D Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol X đơn chức thu đƣợc hỗn hợp sản phẩm Y Sục Y vào Ba(OH)2 dƣ thu đƣợc 14,8932 gam kết tủa khối lƣợng bình phản ứng tăng 4,9140 gam Tách nƣớc ancol X H2SO4/1700C thu đƣợc anken Số chất X thỏa mãn giá trị m : A.3 1,852 B.4 1,852 C.7 1,2852 D.6 1,2852 Câu 19 : Cho hỗn hợp X gồm andehit no đơn chức A,một axit no đa chức B ,một este no đa chức C có mạch khơng phân nhánh.Khối lƣợng mol phân tử trung bình X 88,8 Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam X thu đƣợc 25,76 lít khí CO2 (đktc) m gam H2O.Giá trị m là: A.Không xác định B.21,6 C.18,0 D.19,8 Câu 20: Cho phát biểu sau : (1) Propan – 1,3 – điol hòa tan đƣợc Cu(OH)2 tạo phức màu xanh thẫm (2) Axit axetic không phản ứng đƣợc với Cu(OH)2 (3).Từ chất CH3OH, C2H5OH, CH3CHO điều chế trực tiếp axit axetic (4) Hỗn hợp CuS FeS tan hết dung dịch HCl (5) Hỗn hợp Fe3O4 Cu tan hết dung dịch HCl (6) Hỗn hợp Al2O3 K2O tan hết nƣớc (7) Hỗn hợp Al BaO tan hết nƣớc (8) FeCl3 có tính oxi hóa Số phát biểu : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 21: Đốt cháy 4,216 gam hiđrocacbon A tạo 13,64 gam CO2 Mặt khác, cho 3,4g A tác dụng với lƣợng dƣ dung dịch AgNO3 NH3 thấy tạo thành a gam kết tủa CTPT A a là: A C2H2 ; 8,5g B C3H4 ; 8,5g C C5H8 ; 10,85g D C5H8 ; 8,75g Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg,Al,Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc dung dịch Y chứa m + 109,4 gam muối V lít (đktc) hỗn hợp khí X có tổng khối lƣợng 11,2 gam.Biết cho NaOH dƣ vào Y đun nóng nhẹ thấy có 1,12 lít khí (đktc) ra.Giá trị lớn V : A.Khơng xác định đƣợc B.8,4 C.6,72 D.Đáp án khác Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Câu 23: Cho chuỗi phản ứng sau: Etylclorua +NaOH,t X +CuO,t Y +Br2 /xt Z +NaOH G Trong chất chất có nhiệt độ sơi cao A Chất X B Chất Y C Chất Z D Chất G Câu 24 : Hợp chất M tạo hai nguyên tố X Y X, Y có số oxi hóa cao oxit nO, mO có số oxi hóa âm hợp chất với hiđro nH, mH thoả mãn điều kiện : n O = n H ; mO = mH Biết X có số oxi hố cao M, cơng thức phân tử M công thức sau ? A XY2 B X2Y C XY D X2Y3 Câu 25: Cho m gam dung dịch Na2CO3 21,2% vào 120 gam dung dịch B gồm XCl2 YCl3 (tỉ lệ mol 1:2, X Y hai kim loại nhóm A) thu đƣợc dung dịch D, khí E 12 gam kết tủa Tiếp tục cho 200 gam dung dịch AgNO3 40,5% vào dung dịch D thu đƣợc dung dịch G chứa muối nitrat, nồng độ NaNO3 9,884% Biết dung dịch D chứa chất tan Nồng độ % XCl2 : A 3,958% B 7,917% C 11,125% D 5,563% Câu 26 Cho phát biểu sau (1).Hợp chất hữu no ankan (2).Có hai cơng thức cấu tạo ứng với cơng thức C6H14 bị clo hóa cho hai dẫn xuất monoclo (3).Số chất có cơng thức phân tử C4H8 cộng HBr thu đƣợc hỗn hợp sản phẩm gồm đồng phân (4) Công thức chung ankadien CnH2n – (n 4; n N*) (5) Monoxicloankan anken có số C đồng phân (6) Hidrocacbon X thể khí đƣợc đốt cháy hoàn toàn oxi thu đƣợc CO2 H2O với số mol Vậy X chất sau: etilen; propen; buten; xiclopropan (7) Benzen, toluene, naphtalen đƣợc xếp vào hidrocacbon thơm chúng hợp chất có mùi thơm Số phát biểu không phát biểu A.7 B.6 C.5 D.4 Câu 27: Cho lƣợng bột Fe tan hết dung dịch chứa HNO3 , sau khí phản ứng kết thúc thu đƣợc 2,688 lít NO(đkc) dung dịch X.Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (lỗng) vào lọ thấy khí NO tiếp tục cuối thu đƣợc dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa hết 650 ml dung dịch KOH 1M.( Biết NO sản phẩm khử N+5) Khối lƣợng muối có X : A 29,04 gam B 29,6 gam C 32,4 gam D 21,6 gam Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Đổ dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4 (2) Đổ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 (3) Đổ dung dịch Ca(H2PO4)2 vào dung dịch KOH (4) Đổ dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (5) Đổ dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH (6) Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S (7) Sục khí Cl2 vào dung dịch KI (8) Đổ dung dịch H3PO4 vào dung dịch AgNO3 (9) Sục khí CO2 vào dung dịch K2SiO3 Số thí nghiệm chắn có kết tủa sinh : A.6 B.7 C.8 D Đáp án khác Câu 29: Cho 11 gam hỗn hợp Z gồm hai este đơn chức, mạch hở X Y ( MX < MY) tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch KOH 5,6% đun nóng, hỗn hợp ancol T đồng đẳng Cho T qua bình đựng Na dƣ khối lƣợng bình tăng 5,35 gam có 1,68 lit khí đktc Thành phần % khối lƣợng Y Z : A 54,55% B 45,45% C 68,18% Câu 30: Cho hợp chất hữu sau: clo metan; 1,1-đicloetan; D 31,82% CH2Cl-CH2Cl, o-clo phenol, benzylclorua, phenylclorua, C6H5CHCl2, ClCH=CHCl; CH3CCl3, vinylclorua, O Số chất thủy phân NaOH dƣ (các điều kiện phản ứng coi nhƣ có OH HO OH đủ, phản ứng xảy hoàn toàn) sinh hai muối : A.2 B.3 C.4 D.Đáp án khác Cl Câu 31: Cho phát biểu sau: (1) Trong công nghiệp Oxi đƣợc điều chế cách điện phân nƣớc có chi phí rẻ (2) Ozon dạng thù hình Oxi,có tính oxi hóa mạnh có tác dụng diệt khuẩn khơng khí có Ozon làm cho khơng khí lành (3) Ozon đƣợc dùng để tẩy trắng tinh bột,dầu ăn.Chữa sâu răng.Sát trùng nƣớc sinh hoạt… (4) Lƣu huỳnh có hai dạng thù hình lƣu huỳnh tà phƣơng lƣu huỳnh đơn tà (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nguội thu đƣợc khí H2 Số phát biểu : A.2 B.3 C.4 D.Đáp án khác Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Câu 32: X hỗn hợp ba ancol mạch hở thuộc dãy đồng đẳng Y hỗn hợp hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu đƣợc 15,68 lit khí CO2 (đktc) 19,8 gam H2O Để trung hoà hết 16,4 gam Y cần vừa đủ 250 ml dung dịch KOH 1M Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với 32,8 gam hỗn hợp Y (xúc tác H2SO4 đặc) thu đƣợc a gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị a gam : A 28,832 B 36,04 C 45,05 D 34,592 Câu 33: Sau đun nóng 23,7 gam KMnO4 thu đƣợc 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18 g/ml) đun nóng Thể tích khí Cl2 (đktc) thu đƣợc : A 2,24 B 4,48 C 7,056 D 3,36 Câu 34: Một HS thực chuỗi thí nghiệm đồng phân monoxicloankan có CTPT C6H12 với Cl2/CCl4 thu đƣợc kết sau : Có a đồng phân phản ứng tạo dẫn xuất monoclo Có c đồng phân phản ứng tạo dẫn xuất monoclo Có d đồng phân phản ứng tạo dẫn xuất monoclo Giá trị biểu thức c d : a A.5 B.6 C.7 D.3 Câu 35: Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) H2 (k) CO(k) H2O(k) H Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lƣợng nƣớc; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lƣợng CO2; Trong tác động trên, sô tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A.1 B C D.4 Câu 36: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu đƣợc dung dịch X Hãy cho biết hóa chất sa3: Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaNO3, NaOH, NH3, KI, H2S có hóa chất tác dụng đƣợc với dung dịch X A B C D Câu 37: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lƣợng NaOH dƣ cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M đƣợc dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu đƣợc 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lƣợng dƣ dung Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy dịch NaOH đặc, khối lƣợng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lƣợng axit không no có khối lƣợng phân tử nhỏ hỗn hợp A A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78% Câu 38: Cho đồ thị biểu diễn nhiệt độ sôi số chất sau: Chất A, B, C lần lƣợt chất sau: A.C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH B.CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C.CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D.CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO Câu 39: Không tồn đồng thời dung dịch chứa đồng thời ion dãy sau : A K+ , NH4+ , SO42- , NO3- B H+ , Ba2+ , Cl- , NO3- C H+ , Na+ , HSO4- , Ba2+ D K+ , Ba2+ , OH- , AlO2 - Câu 40: Nung hỗn hợp chứa m gam Cu 37,6 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng có khơng khí (chân khơng) phản ứng xảy hoàn toàn.Giá trị m để sau nung áp suất bình nhỏ (xem thể tích chất rắn khơng đáng kể): A.12,8 B.9,6 C 11,52 D.Đáp án khác Câu 41: Cho 60,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuO oxit sắt tác dụng với lƣợng dung dịch HCl vừa đủ thu đƣợc dung dịch Y Chia Y làm hai phần Cho từ từ dung dịch H2S đến dƣ vào phần I thu đƣợc kết tủa Z Hoà tan hết lƣợng kết tủa Z dung dịch HNO3 đặc nóng, dƣ giải phóng 24,64 lit NO2 (đktc) dung dịch T Cho dung dịch T phản ứng với lƣợng dƣ dung dịch Ba(OH)2 thu đƣợc m gam kết tủa Mặt khác, phần II làm màu vừa đủ 500 ml dung dịch KMnO4 0,44M môi trƣờng H2SO4 Giá trị m gam : A 89,5 B 44,75 C 66,2 D 99,3 Câu 42: Cho luồng CO dƣ qua 16 gam Fe2O3 nung nóng sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lƣợng Fe thu đƣợc : A.11,2 B.5,6 C.14 D.12,1 Câu 43: Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp rƣợu (ancol) etylic axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu đƣợc 14,08 gam este Nếu đốt cháy hoàn tồn lƣợng hỗn hợp ban đầu thu đƣợc 23,4 gam nƣớc Hiệu suất phản ứng este hóa : A 70% B 80% C 75% D 85% Câu 44: Trong giới thành phần dƣỡng da, có vitamin đƣợc nghiên cứu kĩ nhƣ vitamin A tác dụng điều trị cải thiện da ƣu việt Mặc dù đƣợc sử dụng rộng rãi Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy sản phẩm làm đẹp, vitamin A lại thành phần đƣợc thấy nhãn hiệu bao bì Khi đƣợc sử dụng da, vitamin A có tên khác retinol Dƣới CTCT vitamin A H3C CH3 CH3 CH3 OH CH3 Thành phần phần trăm Oxi hợp chất gần với giá trị dƣới A.5,50% B.5,59% C.6,40% D 6,55% Câu 45: Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al oxit sắt điều kiện chân không thu đƣợc hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần 1: Có khối lƣợng 14,49 gam đƣợc hịa tan hết dung dịch HNO3 lỗng, dƣ, đun nóng thu đƣợc dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần 2: Đem tác dụng với dung dịch NaOH dƣ đun nóng thu đƣợc 0,015 mol khí H2 cịn lại 2,52 gam chất rắn Phần trăm số mol Al hỗn hợp X gần với : A 60% B.70% C 75% D.80% Câu 46: Cho sơ đồ biến hóa sau Nhận định sau khơng đúng: A Chất F khơng có đồng phân hình học (cis – trans) B Chất H có vị mát C Chất A có khả tham gia phản ứng tráng bạc D Chất B có khả làm quỳ tím hóa xanh Câu 47: Một loại khí gas dùng sinh hoạt có hàm lƣợng phần trăm theo khối lƣợng nhƣ sau: butan 99,40% lại pentan Nhiệt độ cháy chất lần lƣợt 2654kJ 3,6.106J (3,6 mƣời mũ 6) để nâng nhiệt độ gam nƣớc (D = 1g/mL) lên 10C cần 4,16J Khối lƣợng gas cần dung để đun sối 1L nƣớc nói từ 250C – 1000C A 5,55 gam B 6,66 gam C 6,81 gam D 5,81 gam Câu 48 : Thuỷ phân triglixerit X NaOH ngƣời ta thu đƣợc hỗn hợp hai muối gồm natri linoleat natri panmitat theo tỷ lệ mol lần lựơt : Khi đốt cháy a mol X thu đƣợc b mol CO2 c mol H2O Liên hệ a, b, c là: A b - c = 3a B b - c = 4a C b - c = 5a D b – c = 6a Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Câu 49: Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (MX < MY); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lƣợng vừa đủ O2, thu đƣợc 5,6 lit CO2 (đktc) 3,24 gam nƣớc Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dƣ thu đƣợc 12,96 gam Ag Khối lƣợng rắn khan thu đƣợc cho lƣợng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M : A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Câu 50: Sự giống nƣớc mƣa vùng thảo nguyên khu công nghiệp là: A Đều có H3PO4 B Đều có H2SO4 C Đều có H2SO3 D Đều có HNO3 Chúc bạn em làm tốt ! - HẾT - Kì thi thử lần diễn vào : 20h ngày 15/11/2014 Chi tiết xin xem : https://www.facebook.com/groups/543960672370193/ Chủ nhiệm CLB Nguyễn Anh Phong – 0975 509 422 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 10 ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA MƠN HĨA HỌC Lần : Ngày 25/10/2014 CÂU LẠC BỘ GIA SƯ HÓA HỌC Trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C Lƣợng kết tủa chạy ngang (không đổi ) q trình NaOH NaHCO3 Do ta có : m = 0,5.40 = 20 Lƣợng kết tủa chạy xuống (giảm) trình BaCO3 a 1,3 0,5 Ba(HCO3 ) →Chọn C 0, Câu 2: Chọn đáp án C n X = n O2 = 58 1,655 32 MX = Để m lớn → X (CHO)2 : m = 0,02.4.108 = 8.64 gam →Chọn C Câu : Chọn đáp án C Ta có : ZX 27,2.10 19 1,602.10 19 17 Clo Các phát biểu :(1) , (2) , (4) Phát biểu (3) sai : Cl2 H O HCl HClO →Chọn C Câu 4: Chọn đáp án A Công thức CT thu gọn hợp chất có dạng →Chọn A Câu 5: Chọn đáp án C ancol : 0,15 Ta có : Axit : 0,1 Este : 0, n Br2 0, 45 17 Và CO2 :1,35 H 2O : 0,95 0,1 0,75 mol 1,35 0,95 0, 45 k k (k số liên kết π A) 17 →Chọn C axit Chú ý : Số mol Brom lớn có este dạng HCOOR Câu 6: Chọn đáp án C NaHCO3 0,5 mol > CO2 0,4 mol Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 11 Đặt HOOC COOH : x 90x (R RCOOH : y 2x y 45)y 29, 0, 134x 6,327 = 29,4 + 200 - 0,4.44 100 BTKL : mdd Z = m X + mdd NaHCO3 - mCO2 → R = 57 ( C4H9) Y C5H10O2 có đồng phân cấu tạo x = 0,1 →Chọn C Câu 7: Chọn đáp án C Theo giả thiết ZX ZY 23 trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với Suy X, Y N (Z = 7)và S (Z = 15) 1s22s22p3 : 1s22s22p63s23p4 Chú ý : Ta không chọn X, Y O (Z =8) P (Z = 15) trạng thái đơn chất O2 P phản ứng đƣợc với tạo P2O5 →Chọn C Câu 8: Chọn đáp án B Giả sử : NaCl : x C%dd NaNO3 C%dd KNO3 m NaNO3 3,4 3,03 mKNO3 Vì a > 0,7 nên B có BTKL (1) 58,5x 119y 5,91 KBr : y 3,4 3,03 85x 101y Cu : 0,01 3,4 3,03 BTE Ag : 0,1a 0,07 1,1225 0,01.64 y n Phan ung Zn 0,04 0,03 0,05a 0,025 0,1a 0,07 108 (0,05a 0,025).65 Cu x y (1),(2) 0,75x (2) a 0,85 →Chọn B Zn Ag Câu 9: Chọn đáp án A Ta có : n H2SO4 n H2 1,7 BTNT.H 0,1 Ta lại có : 114,8 BTDT Fe3O4 : 0, Fe OH : x Fe OH : y n H2 O 1,6 BTNT.O n Fe3O4 0, 112, Cu : a Zn : b x y 1,2 90x 107y 114,8 2a 2b 0,8.2 0,4.3 1,7.2 a b 0,3 x y a 0,8 0,4 0,1 b 0,2 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 12 Fe3 :1, Cu : 0,1 Fe3O : 0, Zn : 0, HCl, NaNO3 112, Cu : 0,1 Zn : 0, BTDT Na : 0, 26 t n NH 0,02 NH : t Cl : 4, 48 BTNT.H nH2O %FeCl3 2,08 BTNT.O Trong nO C BTNT.N 0,3 nTrong C N 0,24 1, 2.162,5 12,63% 112, 1200.1, 0,12.2 0,3.16 0, 24.14 →Chọn A Câu 10: Chọn đáp án B (1) Sai gốc –fructozơ C2(C1–O–C2) (2) Đúng.Theo SGK lớp 12 (3) Sai mắt xích –glucozơ (4) Đúng (5) Sai Mơi trƣờng bazơ (6) Đúng Tính chất nhóm anđehit -CHO (7) Sai Cấu trúc không phân nhánh, amilopectin phân nhánh (8) Sai Đều bị OXH →Chọn B Câu 11: Chọn đáp án B S O3 6H Mn SO4 S O42 2Mn 3H 2O Suy hệ số cân phƣơng trình phân tử : 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phƣơng trình phản ứng 27 Câu 12: Chọn đáp án B (1) Đúng.Theo SGK lớp 12 (2) Sai.Anilin có tính bazo yếu khơng đủ làm quỳ tím chuyển màu (3) Đúng (4) Sai.Tính axit yếu phenol khơng đủ làm quỳ tím đổi màu) (5) Đúng.Theo SGK lớp 10 (6) Sai.Oxi không phản ứng trực tiếp với Cl2 dù điều kiện nhiệt độ cao (7) Sai (Ag+ kết tủa ion halogennua, trừ ion Florua F-) (8) Sai.(Ngun tắc pha lỗng axit H2SO4 rót từ từ axit đặc vào nƣớc, khuấy tuyệt đối không làm ngƣợc lại) Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy →Chọn B 13 Câu 13: Chọn đáp án D (1) Sai.Ví dụ SiO2 khơng tác dụng với H2O (2) Sai.Ví dụ ngun tử H khơng có n (notron) (3) Sai.Ví dụ Ba,SO3… (4) Sai.Phản ứng tự oxi hóa khử có nguyên tố thay đổi số oxi hóa (5) Sai.Đây phản ứng (6) Sai Fe(NO3)3 vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Oxi tăng số Oxi hóa cịn sắt,nito giảm 2Fe NO3 t0 Fe2O3 6NO2 1,5O2 Tất phát biểu sai →Chọn D Câu hỏi đòi hỏi học sinh cần phải có kiến thức hóa học.Nếu học vẹt khó mà trả lời Câu 14 : Chọn đáp án A Chú ý : ZMg = 12 ion Mg2+ có 10e →Chọn A Câu 15: Chọn đáp án B CH NH : a Ta có : C H NH : 2a C3 H NH : a BTKL 31a + 45.2a + 59a = 21,6 BTKL m = 21,6 + 4.0,12.36,5 = 39,12 gam a = 0,12 →Chọn B Câu 16 : Chọn đáp án C Trong phản ứng trên, Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Q trình oxi hóa – khử : Cl o Cl 5e 1e Cl chấ t khử Cl o chấ t oxi hó a Vậy tỉ lệ số ngun tử Cl đóng vai trị chất oxi hóa chất khử : →Chọn C Câu 17: Chọn đáp án C Có chất tác dụng đƣợc với dung dịch HCl dung dịch NaOH : Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 Phƣơng trình phản ứng : Với Al : Al NaOH H O 2Al 6HCl Với Al2O3 : NaAlO2 H 2 2AlCl3 3H Al2O3 2NaOH Al2O3 6HCl 2NaAlO2 H2O 2AlCl3 3H2O Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 14 Zn(OH)2 2NaOH Với Zn(OH)2 : Với NaHS : Zn(OH)2 2HCl NaHS NaOH NaHS HCl Với (NH4)2CO3 : Na2 ZnO2 2H2O ZnCl2 2H2O Na2 S H2O NaCl H2 S (NH4 )2 CO3 2HCl (NH4 )2 CO3 2NaOH 2NH4Cl CO2 H2O Na2CO3 2NH3 2H2O →Chọn C Câu 18: Chọn đáp án C Ta có : n BaCO3 nX n H2 O BTKL BTNT 0,0756 n CO2 CO2 : 0,0756 H 2O : 0,0882 0,0126 X : C6H15OH m 1, 2852 Có ancol thỏa mãn tính chất tách nƣớc cho anken : CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHCH2OH H2SO4 (dac) 1700 C H2SO4 (dac) 1700 C CH3CH2CH2CH2CH=CH2 + H2O CH3CH2CH2C=CH2 + H2O CH3 CH3 HOCH2CH2CH2CHCH3 H2SO4 (dac) 1700 C CH2=CHCH2CHCH3 + H2O CH3 CH3 CH3CH2 CHCH2CH2OH H2SO4 (dac) 1700 C CH3CH2CHCH=CH2 + H2O CH3 CH3CH2CHCH2CH3 CH3 H2SO4 (dac) 1700 C CH3CH2CCH2 C CH3 +H2O (TH HS hay viết thiếu) CH2-OH CH2 CH3 CH3 C-CH2CH2OH CH3 H2SO4 (dac) 1700 C CH3 CH3 CH - CHCH2OH CH3 CH3 CH3 C CH=CH2 + H2O CH3 H2SO4 (dac) 1700 C CH3CH –C=CH2 +H2O CH3 CH3 Câu 19: Chọn đáp án C Vì X gồm chất mạch thẳng nên B C chất no chức Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 15 Cn H 2n O : a BTNT.H a b Cm H 2m 2O2 : b Ta quy X : 1,15.14 16a (32 2).b nH2O nCO2 0,25 b 1,15 0,15 a 22,2 0,1 b 0,15 →Chọn C m 18 Câu 20: Chọn đáp án B Các phát biểu : (3) (5) (6) (7) →Chọn B Câu 21: Chọn đáp án D O2 CxHy xCO2 từ ta có 13,64 44 x 4, 216 12x y Để tạo đƣợc kết tủa với Ag+ A có CTCT dạng CH C-C3H7 x y AgNO3 / NH3 chọn C5H8 AgC C-C3H7 Lƣu ý: Khối lƣợng hidrocacbon thí nghiệm khác (hơn 1,24 lần) khơng để ý khoanh vào đáp án C C5H8; 10,85 g →Chọn D Câu 22: Chọn đáp án B Ta có : n NH3 0,05 n NH4 NO3 0,05 Mg,Al,Fe : m gam (m 109,4) NH NO3 : 0,05 mol NO3 :1,7 Trong X N:a BTKL O:b BTE V lớn X : 14a 16b 11, 5a 0,05.8 2b 1,7 NO : 0,35 N : 0,025 VMax a 1,7 0, b ne 0,35 0,375.22,4 8,4 →Chọn B Câu có hai điểm gây khó khăn cho học sinh Thứ : Với hỗn hợp X nhiều học sinh hoang mang khơng biết X gồm gì?Các em ý với tốn ta khơng cần quan tâm tới khí gì.Điều quan trọng phải vận dụng định luật bảo tồn để mị xem X có N O ?Mình giải BTE bạn hồn tồn dùng BTNT.O kết hợp với N nhiên dài Thứ hai : Chỗ V lớn làm nhiều bạn lúng túng khơng biết biện luận kiểu gì? Vì O tồn riêng nên V lớn 1O kết hợp với N tạo NO nhƣ làm số mol khí tạo nhiều nhất.Các bạn cần ý X hồn tồn chứa khí NO , NO2 ,N2O N2 Câu 23: Chọn đáp án D X C2H5OH Y CH3CHO Z CH3COOH G CH3COONa Các hợp chất có liên kết ion nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao hợp chất có liên kết cộng hóa trị => chọn chất G Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 16 HS phải phối hợp vận dụng kiến thức hữu 11 làm đƣợc HS hay nhầm lẫn với đáp án Z →Chọn D Câu 24: Chọn đáp án A nO nH nO nH nO Đối với Y, ta có : nH nO Đối với X, ta có : nH X thuộ c n hó m IVA nH X có số oxi hó a cao nhấ t nO Y thuộ c n hó m VIA nH nO Y có số oxi hó a thấ p nhấ t Vì hợp chất, X có số oxi hóa cao nhất, tức số oxi hóa +4 nên Y phải có số oxi hóa âm – Vậy hợp chất tạo X Y XY2 →Chọn A Câu 25: Chọn đáp án A Pứ tạo khí Y kim loại nhóm A => Y Al D chứa chất tan => D chứa NaCl XCl2 : a AlCl3: 2a => Cl- 8a mol Na2CO3 4a mol G chứa muối nitrat => NaCl (D) pứ hết, tạo kết tủa AgCl 8a mol NaNO3 8a mol Kết tủa 12 gam BTKL : XCO3: a Al(OH)3: 2a => 12 = (X + 60)a + 78.2a BTNT C => CO 2: 3a mdung dich G = mdd Na 2CO3 + mdd B + mdd AgNO3 - m ket tua - mCO 8a.85 100 4a.106 + 120 + 200 - 12 -143,5.8a - 44.3a 21,2 Giải dc X = 24 (Mg) => C%MgCl2 = 9,884 100 a = 0,05 mol 0,05.95 100% = 3,958% 120 →Chọn A Điểm mấu chốt tập phản ứng trao đổi ion muối Al3+ với CO32- đồng thời vận dụng hiệu định luật BTKL để xác định khối lượng dung dịch G Câu 26: Chọn đáp án B (1) Sai.Ví dụ CH3COOH axit no (2) Sai.Chỉ có CH3 CH(CH3 ) CH(CH ) CH (3) Sai.Có đồng phân thỏa mãn metylxiclopropan CH3 CH3 Br HBr H3C CH3 Br CH3 Br H3C Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 17 (4) Sai n CH C CH (5) Đúng.Theo SGK lớp 11 (6) Sai.Ngồi chất có but – – en; but – – en; – metyl – propen; xiclo butan (7) Sai Tính thơm hợp chất khơng mùi mà chỗ cấu tạo chúng có chứa “cấu tạo thơm” Một số hidrocacbon thơm có mùi khó chịu ) →Chọn B Câu 27: Chọn đáp án B Ta có : n NO n KOH 0,65 2,688 22, BTE 0,12 n Trong X NO 0,12.3 0,36 KCl : 0,3 BTNT.K KNO3 : 0,35 BTNT.N n NO 0,36 0,35 0,01 BTE n Fe2 0,03 Fe2 : 0,03 X Fe3 : 0,1 BTKL m →Chọn B 29,6 NO3 : 0,36 Câu 28: Chọn đáp án B (1) Chắc chắn : Ba SO2 BaSO (2) Chắc chắn có : Ba HCO3 (3) Chắc chắn có : Ca OH H PO (4) Chắc chắn có : Ca OH HCO3 CaCO3 H 2O (5) Chắc chắn có : Ca OH HCO3 CaCO3 H 2O (6) Chắc chắn có : SO 2H 2S H 3S SO BaSO CO CaHPO H 2O H 2O 2H 2O (7) Chƣa có Cl2 dƣ I2 bị tan Cl2 2KI 5Cl2 I2 2KCl I 6H2O 2HIO3 10HCl (8) Khơng có phản ứng xảy (9) Chắc chắn có : CO2 K SiO3 H 2O H 2SiO3 K 2CO3 →Chọn B Câu 29: Chọn đáp án B H2 : 0,075 mol BTKL : mbình tăng = mancol T - mkhí → mancol T = 5,35 + 0,075.2 = 5,5 gam M = 5,5 = 36,67 0, 075*2 Ta có : KOH 0,15 mol CH3OH: 0,1 C2 H5OH: 0,05 RCOOCH3: 0,1 R'COOC2 H5: 0,05 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 18 R = (H) R' = 27 (CH =CH-) → 0,1(R + 59) + 0,05(R’ + 73) = 11 → 2R + R’ = 29 X HCOOCH3 (0,1 mol) Y C2H3COOC2H5 (0,05 mol) % mY 0, 05.100 100% 45, 45% 11 →Chọn B Câu 30: Chọn đáp án C Các chất thỏa mãn : CH3CCl3, phenylclorua,o-clo phenol, (OH) clo metan: NaOH CH3Cl CH3OH CH3CHCl2 1,1-đicloetan: NaOH NaOH benzylclorua: C6H5CH2Cl NaOH NaOH NaOH Vinylclorua: CH2=CHCl O NaO-C6H4-ONa C6H5CH2OH C6H5ONa C6H5CH(OH)2 (không bền) NaOH ClCH=CHCl: ClCH=CHCl CH3CCl3: CH3CCl3 CH3CH=O + H2O etylengicol NaOH o-clo phenol: HO-C6H4-Cl C6H5CHCl2: C6H5CHCl2 CH3CH(OH)2 (không bền) NaOH CH2Cl-CH2Cl: CH2Cl-CH2Cl phenylclorua: C6H5Cl C6 H (Cl)COOH HO-CH=CH-OH (không bền) CH3C(OH)3 (không bền) NaOH C6H5CH=O CH3COOH CH2=CH-OH (không bền) OH O HO-CH2CHO NaOH CH3COONa CH3CHO O Na HO OH O NaOH O Na Cl Na OH →Chọn C Câu 31: Chọn đáp án A (1) Sai.Có thể điều chế cách chƣng cất phân đoạn không khí lỏng (2) Sai.Chỉ lƣợng O3 nhỏ có tác dụng làm khơng khí lành.Nếu hàm lƣợng lớn có hại cho ngƣời (3) Đúng.Theo SGK lớp 10 (4) Đúng.Theo SGK lớp 10 (5) Sai.Khơng có phản ứng xảy →Chọn A Câu 32: Chọn đáp án A H2O 1,1 mol > CO2 0,7 mol => X hh ancol no Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 19 C= 0,7 =1,75 => X hh ancol no, đơn chức mol ancol = 0,4 1,1 - 0,7 BTNT => mX = m = 0,7*12 + 1,1*2 + 16*0,4 = 17 gam 32,8 gam Y có số mol 0,25*2 = 0,5 mol Pứ este hoá : Ancol X + Axit Y => Este + H2O (Axit dƣ nên tính theo ancol) BTKL : a = 80 17 32,8 0,4( + - 18) = 28,832 gam 100 0,4 0,5 →Chọn A Đây dạng tập quen thuộc phản ứng đốt cháy ancol no đơn chức phản ứng este hoá với axit HS gặp khó khăn khâu xác định dãy đồng đẳng ancol X xử lý hỗn hợp ancol phản ứng với axit Câu 33: Chọn đáp án C Sơ đồ phản ứng : O2 to (1) KMnO4 K MnO4 MnO2 MnCl2 HCl (2) KCl KMnO4 Cl Nhƣ vậy, sau tồn q trình phản ứng : Chất oxi hóa Mn+7 KMnO4, số oxi hóa Mn thay đổi từ +7 +2 Chất khử O KMnO4 Cl HCl, số oxi hóa O thay đổi từ -2 0, số oxi hóa Cl thay đổi từ -1 Áp dụng bảo toàn khối lƣợng, ta có : mO 23,7 22,74 m KMnO m chất 0,96 gam nO rắ n 0,96 32 0,03 mol Áp dụng bảo tồn electron, ta có : 5n KMnO 0,15 4 nO 0,03 nCl n Cl 0,315 mol VCl (ñktc) 0,315.22,4 7,056 lít →Chọn C ? Câu 34: Chọn đáp án B Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 20 H3C CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 H3C CH3 CH3 CH3 CH3 H3C CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 →Chọn B Vậy a = 1; c = 3; d = Câu 35: Chọn đáp án B Các tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: (a) (e) →Chọn B Câu 36: Chọn đáp án C X gồm Fe2+ ; Fe3+ Cl- Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe Mg + Fe3+ Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag Fe3+ + CO32- + H2 O Fe2+ + 2OH- Fe(OH)3 + CO2 Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH- NH3 + Fe3+ + H2O KI + Fe3+ Mg2+ + Fe2+ Fe(OH)3 Fe(OH)3 + NH4+ Fe2+ + I2 + K+ H2S + Fe3+ Fe2+ + S + H+ →Chọn C HS phải nắm vững phản ứng trao đổi ion, phản ứng oxi hoá – khử vơ tính chất hố học Fe2+ Fe3+ (với kiến thức rộng) giải tập Câu 37: Chọn đáp án D D : 22,89 mA RCOONa : 0, NaCl : 0,1 mRCOONa 17,04 17,04 0,1.1 0, 2.23 12,64 A O2 TH1: 12,64 26,72 CO2 : a RCOOH : 0,1 H C mtrong A 12,64 0, 2.16.2 12a 2b 6, 24 44a 18b 26,72 H 2O : b HCOOH : 0,1 R 18, R 35,4 a 0, 46 b 0,36 6, 24 khong naxit no no axit n CH CH COOH : 0,04 CH CH CH COOH : 0,06 0, 46 0,36 0,1 0, 0,1 0,1 C% 22,78 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 21 Có đáp án D nên khơng cần làm TH2 12,64 CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 →Chọn D Câu 38: Chọn đáp án B Câu 39: Chọn đáp án C Chú ý : HSO điện ly hoàn tồn SO xảy SO 4 Ba →Chọn C BaSO Câu 40: Chọn đáp án D CuO : 0, Ta có : n Cu NO3 0, BTNT →Chọn D NO : 0, O : 0,1 BTNT CuO : 0, m 64.0, 12,8 Câu 41: Chọn đáp án B Cu 2+ : x 1/2Y Fe 2+ : y Cu : x CuS: x H 2S du Fe3+ : z S: Cl- : t z HNO3 dac z Z SO : x+ NO2 :1,1 Cu(OH) : x Ba(OH)2 du BaSO : x z BTĐT dd Y : 2x + 2y + 3z = t Phần II + 0,22 mol KMnO4 : 2Cl- Cl2 + 2e ; Fe2+ Fe3+ + 1e ; Mn+7 + 5e Mn+2 = > Bảo toàn e : y + t =5.0,22 Quy đổi kết tủa Z bảo toàn e : 2x + 6(x + 0,5z) = 1,1 Ta lại có : mX = mCu + mFe + mO => 64x + 56(y + z) + 16.0,5t = 0,5.60,8 ( Lƣu ý O2- < = > 2Cl-) x = 0,1 Giải hệ ta đƣợc : y = 0,2 z = 0,1 => m = 0,1.98 + 0,15.233 = 44,75 gam →Chọn B t = 0,9 HS dễ nhầm lẫn không vận dụng điểm kiến thức sau : I/ Phản ứng tạo kết tủa H2S với dung dịch chứa muối Cu2+ Fe3+ ; có HS cho H2S phản ứng với muối Fe2+ khó khăn việc xác định thành phần kết tủa II/ Tính khử Fe2+ Cl- với tác nhân oxi hoá KMnO4 môi trường axit Phần lớn HS quên không đề cập đến Cl- III/ Phương pháp quy đổi đơn chất cho hỗn hợp kết tủa Zvà xác định thành phần kết tủa tạo thành phản ứng với Ba(OH)2 IV/ HS tập trung tìm cơng thức oxit sắt V/ Định luật bảo tồn điện tích ( đặc biệt mối liên hệ O2- Cl-) Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 22 Câu 42: Chọn đáp án A Ta có : nFe2O3 BTNT.Fe 0,1 n Fe 0,2 →Chọn A mFe 11,2 Câu 43: Chọn đáp án B Theo giả thiết bảo tồn ngun tố H, ta có : 60n CH COOH 46n C H OH 4n CH COOH 6n C H OH 25,8 5 2.23,4 18 2n H O nCH COOH 2,6 nC H OH 0,16 mol H 0,2 0,3 Theo bảo tồn gốc CH3COO– , ta có : n CH COOH phản ứng nCH COOC H 14,08 88 0,16 100% 0,2 80% →Chọn B Câu 44: Chọn đáp án B Dễ thấy : A có vịng nối đơi.A có 20 C O nên CTPT C20H30O CTCT: CH3 Ta có : %O C6H6 CH CH (CH3 )C CH CH CH (CH3 )C CH CH2 OH 16 100% 12.20 30 16 5,59% →Chọn B Câu 45: Chọn đáp án C Với P2 Có Fe:0,045 Al:0,01 n Fe 4,5n Al P1 Fe: 4,5a Al:a 14, 49 19,32 Fe : 0,135 14, 49 m Fe m Al P1 Al2 O3 Al : 0, 03 102 BTE 3a 4,5a.3 0,165.3 m 14, 49 Do : %n Al 0, 0, 0, 06 76,92% m 0, 06 a 0,03 Al : 0, Fe3O : 0, 06 →Chọn C Câu 46: Chọn đáp án D →Chọn D Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 23 Câu 47: Chọn đáp án C Lƣợng nhiệt cần dùng để làm tăng nhiệt độ 1000 gam nƣớc từ 250C lên 1000C là: Q = m.Cnƣớc t0 = 1000.4,16.(100 – 75) =312000(J)=312(kJ) Trong 100 gam khí gas có 99,4 gam butan 0,6 gam pentan Lƣợng nhiệt tỏa đốt cháy 100 gam khí gas là: 99, 0, 2654 3, 6.103 58 72 4578, 4(kJ) Vậy lƣợng khí gas cần dùng 312.100.4578,4≈6,81(g) →Chọn C Câu 48 : Chọn đáp án D X (RCOO)3C3H5 tạo gốc axit linoleic CH3(CH2)4CH = CHCH2CH = CH(CH2)7COOH gốc axit béo no panmitic C15H31COOH => phân tử X có tổng số liên kết pi k = 2.2+3 = => b-c = 6a →Chọn D Câu 49: Chọn đáp án C Hh E pứ tráng bạc => X HCOOH este T có gốc HCOO- Đặt số mol X,Y,T lần lƣợt a,b c CO2 0,25 mol H2O 0,18 mol BTNT => n O(E) 6,88 0,25.12 0,18.2 0,22 2a 2b 4c Và 2a+2c = 0,12 => b + c = 0,05 16 Axit Y có tổng số liên kết pi k => tổng số liên kết pi este T k+1 = > 0,25 – 0,18 = (k-1)b + (k+1-1)c => 0,07 = (b+c)k – b = 0,05k – b Áp dụng điều kiện : b < 0,05 => 0,05k – 0,07 < 0,05 => k < 2,4 Ta chọn k = => b = 0,03 ; a = 0,04 ; c = 0,02 (X)CH 2O : 0, 04 (Y)Cn H 2n-2O : 0, 03 (T)Cm H 2m-4O (m => 0,04 + 0,03n + 0,02m = 0,25 (BTNT C) => n= 4) : 0, 02 21-2m Ta chọn m=6 => n=3 X HCOOH, Y CH2=CH-COOH T HCOO-CH2-CH2-OOC-CH=CH2 Z C2H4(OH)2 BTKL : m E + m KOH = m + m Z + m H2O = > 6,88 + 0,15*56 = m + 62*0,02 + 18*(0,04+0,03) => m = 12,78 gam →Chọn C Những điểm kiến thức HS lưu ý vận dụng tập : I/ Định luật BTNT II/ Phản ứng tráng bạc axit fomic este axit fomic III/ Kĩ vận dụng định luật BTKL với kiện đề cho KOH dư phản ứng với hỗn hợp axit + este Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 24 IV/ Vận dụng độ bất bão hoà phản ứng đốt cháy hợp chất hữu cơ, kĩ biện luận xác định CTPT HS gặp khơng khó khăn việc xác định công thức este T Câu 50: Chọn đáp án D Vùng thảo ngun khơng có khu cơng nghiệp nên khơng có SO2 →(loại B C) Trong nƣớc mƣa khơng thể có H3PO4 →Chọn D Chủ nhiệm CLB Nguyễn Anh Phong – 0975 509 422 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 25 ... natri oxalat 6, 327 % Số đồng phân cấu tạo Y A B C D Câu 7: 23 (Zx < Zy : A 1s22s22p4 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p3 1s22s22p63s23p4 D 1s22s2 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p64s1 Câu 8: Hòa... Na2 ZnO2 2H2O ZnCl2 2H2O Na2 S H2O NaCl H2 S (NH4 )2 CO3 2HCl (NH4 )2 CO3 2NaOH 2NH4Cl CO2 H2O Na2CO3 2NH3 2H2O →Chọn C Câu 18: Chọn đáp án C Ta có : n BaCO3 nX n H2 O BTKL BTNT 0,0756 n CO2... CH3CH2CH2CH2CH=CH2 + H2O CH3CH2CH2C=CH2 + H2O CH3 CH3 HOCH2CH2CH2CHCH3 H2SO4 (dac) 1700 C CH2=CHCH2CHCH3 + H2O CH3 CH3 CH3CH2 CHCH2CH2OH H2SO4 (dac) 1700 C CH3CH2CHCH=CH2 + H2O CH3 CH3CH2CHCH2CH3 CH3 H2SO4