Đang tải... (xem toàn văn)
Đề và đáp án chi tiết kì thi Talinpa vườn ươm tài năng. Đây là sự kiện tổ chức nhằm giao lưu kiến thức giữa trường KHTN Hà Nội và các trường lân cận do giáo sư Ngô Bảo Châu. Bao gồm 3 ngày giao lưu kiến thức và 1 kì thi. Đề thi chủ yếu là các bài quốc tế.
TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN VƯỜN ƯƠM TÀI NĂNG CUỘC THI TALINPA 2018 ĐÁP ÁN ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian chép đề) Quảng Ninh, ngày 31 - 10 - 2019 Câu (2 điểm) Những nghiên cứu hợp chất phối trí bắt đầu Alfred Werner Sophus Mads Jorgensen 100 năm trước Thí nghiệm nhà nghiên cứu phức có số phối trí có cấu hình bát diện thay cấu hình lục giác phẳng hay hình lăng trụ tam giác Một thí dụ ion phức Co(NH3)63+ Ứng với cơng thức CoCl3·4NH3 có hai phức đồng phân phức praseo phức violeo Phức Rh(py)3Cl3 (py: pyridin) có hai đồng phân cấu trúc Sự quay mặt phẳng ánh sáng phân cực không giới hạn phân tử hữu có nguyên tử cacbon bất đối Điều kiện chung để hợp chất có hoạt tính quang học phân tử hay ion khơng có tâm đối xứng khơng có mặt phẳng đối xứng Trong thực tế phức cis–[Co(NH3)4Cl2]Cl có đồng phân, phức cis–[Co(en)2Cl2]Cl có hai đồng phân (en: etylendiamin) đối quang (a) Hãy viết cấu hình electron ion coban có phức Co(NH3)63+ Co3+: [Ar]3d6; / 0,25 điểm (b) Hãy giải thích hình thành phức Co(NH3)63+ CoF63- theo thuyết VB Biết phức đầu spin thấp phức sau spin cao 3d 4s 4p 4d sp d [CoF6] 3- 3d 4s d2sp3 6F4p [Co(NH3)6]3+ NH3 / 0,5 điểm (c) Hãy vẽ cấu trúc lập thể phức praseo violeo Mở rộng: Phức CoCl3·6NH3 CoCl3·5NH3 CoCl3·4NH3 CoCl3·4NH3 Mầu Vàng Tía Xanh Tím Tên thường Luteo Purpureo Praseo Violeo Tên IUPAC Hexaammincoban(III) clorua Pentaammin cloro coban(III) clorua Trans tetraammin dicloro coban(III) clorua Cis-tetraammin dicloro coban(III) clorua / 0,5 điểm (d) Hãy vẽ cấu trúc lập thể hai phức Rh(py)3Cl3 / 0,25 điểm (e) Hãy cho biết phức [Co(en)3]I3 có đồng phân lập thể? / 0,5 điểm Câu (2 điểm) Clo triflorua, ClF3, chất hoạt động biết đến Nó phản ứng với cát khí xenon (a) ClF3 sử dụng để chuyển uran thành uran hexaflorua, UF6, chất sử dụng để tách riêng đồng vị uran Một sản phẩm khác phản ứng clo monoflorua, ClF Hãy viết phương trình phản ứng uran với clo triflorua U + ClF3 UF6 + ClF / 0,25 điểm (b) ClF3 chất oxi hóa mạnh Hãy cho biết (những) nguyên tử bị oxi hóa phản ứng sau: AgCl (r) + ClF3 (l) AgF2 (r) + Cl2 (k) + ClF (k) + Ag , Cl / 0,5 điểm Iot tạo florua IF, IF3, IF5 IF7 Sinh nhiệt chuẩn chất cho bảng sau: IF IF3 IF5 IF7 o ΔH sn / kJ mol 95,4 486 843 962,5 Các hợp chất tham gia phản ứng dị ly để tạo thành hợp chất iot có số oxi hóa cao iot đơn chất Ví dụ IF3 phản ứng dị ly tạo IF5 I2 (c) i/ Hãy viết phương trình phản ứng dị ly IF, IF3 IF5 IF IF3 + I2 IF3 IF5 + I2 IF5 IF7 + I2 / 0,5 điểm ii/ Hãy tính hiệu ứng nhiệt chuẩn phản ứng IF IF3 + I2 Ho = -199,8 kJ/mol IF3 IF5 + I2 Ho = -99 kJ/mol IF5 IF7 + I2 Ho = +1088,5 kJ/mol / 0,5 điểm iii/ Biết chất IF, IF3 IF5 không tự phân hủy dị ly, cho biết chất nào? IF5 Ho > So < nên Go = Ho - TSo > / 0,25 điểm Câu (1 điểm) Ion bromat phản ứng với ion bromua môi trường axit tạo brom (a) Hãy viết phương trình ion rút gọn phản ứng BrO3– + Br– + H+ Br2 + H2O / 0,25 điểm Các thí nghiệm tiến hành với thể tích khác dung dịch bromat, bromua H+, tốc độ đầu phản ứng xác định bảng sau: Thí nghiệm Thể tích dung dịch Thể tích dung dịch Thể tích Thể tích nước Tốc độ đầu + bromat 1,0 M bromua 1,0 M H 1,0 M cất (mol.l-1.giây-1) (ml) (ml) (ml) (ml) 5,0 25,0 30,0 40,0 1,6810-5 5,0 25,0 60,0 10,0 6,7010-5 10,0 25,0 30,0 35,0 3,3710-5 15,0 50,0 30,0 5,0 1,0010-4 (b) Hãy tính bậc phản ứng riêng ion bromat, ion bromua ion H+ v = k[BrO3–][Br–][H+]2; / 0,25 điểm (c) Hãy tính giá trị số tốc độ phản ứng rõ đơn vị k = 1,4910-2 mol-3lit3s-1 (hoặc M-3s-1) / 0,25 điểm (d) Hãy tính tốc độ đầu phản ứng thí nghiệm (1) thay dung dịch H+ 1,0 M dung dịch axit axetic 0,100 M Biết axit axetic có pKa = 4,76 [axit etanoic] = 0,0300 M CH3COOH CH3COO- + H+ Có: => => [ H ]2 10 4, 76 0,03 [ H ] [H+] = 7,13 10-4 M; v = 9,47 10-11 mol dm-3 s-1 Ka / 0,25 điểm Câu (2 điểm) Giả sử bạn dẫn đầu đoàn thám hiểm vũ trụ đến hành tinh xa sôi, nơi sinh sống người ngồi trái đất Khơng may có mặt bạn gây phá hủy tầng khí hành tinh Biết phản ứng phá hủy bậc có thời gian bán hủy 13 (a) Hãy tính thời gian để lượng khí cịn lại khí 15% so với lượng ban đầu t m0 t1/ m0 13 100 ln ln ln 35,6 gio k m ln m ln 15 / 0,25 điểm Este etyl propanoat bị thủy phân môi trường kiềm theo phương trình: CH3CH2COOCH2CH3 + OH- CH3CH2COO- + CH3CH2OH Tốc độ đầu phản ứng thủy phân cho bảng sau: Thí nghiệm [Ester] (mol/L) [OH-] (mol/L) v (mmol/L.s) 0,0450 0,300 1,09 0,0900 0,300 2,15 0,0900 0,150 1,11 (b) Hãy xác định phương trình động học giá trị số tốc độ phản ứng v = k[este][OH-] k = 0,0809 l.mol -1.s-1 / 0,25 điểm Phản ứng NO + O2 NO2 pha khí có chế phản ứng sau: k1 N2O2 NO k-1 k2 N2O2 + O2 NO2 k1 ≈ k-1 >> k2 (c) Hãy thiết lập phương trình tốc độ tạo NO2 theo dạng sau: d [ NO2 ] k[ NO ]a [O2 ]b [ NO2 ]c dt Cách 1: Phương pháp giai đoạn chậm Có: k1[ NO ]2 k 1[ N 2O2 ] d [ NO2 ] k [ NO ]2 2k k 2k2 [ N 2O2 ][O2 ] 2k2 [O2 ] [ NO ]2[O2 ] dt k1 k1 d [ NO2 ] k[ NO ]2[O2 ] dt v pu => Cách 2: Phương pháp nồng độ ổn định / 0,25 điểm Ngồi thiết lập phương trình động học phản ứng theo dạng sau: d [O2 ] k3[ NO ]2 [O2 ] dt Phương trình đơn giản thời điểm đầu NO O2 lấy theo tỉ lệ nồng độ [NO] : [O2] = : (d) Chứng minh phương trình đơn giản hóa thành d [O2 ] k3' [O2 ]x , tìm biểu thức liên hệ dt k3 k‘3 Tìm giá trị x Có: => Có: => [ NO ]0 [O2 ]0 [ NO ] [O2 ] d [O2 ] 2k k v pu [ NO ]2 [O2 ] k3[ NO ]2 [O2 ] k3 ( 2[O2 ])2 [O2 ] 4k3[O2 ]3 k3' [O2 ]3 dt k1 k3' = k3/4 x=3 / 0,25 điểm (e) Chứng minh dạng tích phân phương trình tìm (d) sau: Có: 1 2k3' t [O2 ] [O2 ]02 d [O2 ] k3' dt [O2 ]3 [ O2 ] => [ O2 ]0 => => t d [O2 ] k3' dt [O2 ]3 1 k3' t 2[O2 ] 2[O2 ]02 1 2k3' t [O2 ] [O2 ]02 / 0,25 điểm Động học phản ứng pha khí thường theo dõi cách đo áp suất tổng cộng hỗn hợp khí theo thời gian Trong trường hợp áp suất riêng phần oxi phụ thuộc vào áp suất tổng cộng theo phương trình: P(O2 ) Ptc P0,tc Có thể thay [O2] theo mol/L p(O2) theo Pa (g) Hãy thiết lập biểu thức biễu diễn áp suất riêng phần khí theo nồng độ mol Có: Pi ni RT Ci RT V / 0,25 điểm Dưới bảng số liệu động học hỗn hợp NO O2 có tỉ lệ số mol : 298 K: t (s) 60 120 180 240 300 ptc (Pa) 1,350 104 1,105 104 1,060 104 1,030 104 1,015 104 1,005 104 (h) Hãy tính giá trị k‘3 theo đơn vị thời gian đơn vị áp suất t (s) ptc (Pa) P0,tc (Pa) 1 1 k3' (Pa-2.s-1) 2t PO2 P0,O2 P(O2 ) Ptc => 1,350104 60 1,105104 120 1,060104 180 1,030104 240 1,015104 300 1,005104 0,45 104 0,205 104 0,16 104 0,13 104 0,115104 0,105104 - 0,157 10-8 0,142 10-8 0,151 10-8 0,147 10-8 0,143 10-8 k3' = 1,48 10-9 Pa-2.s-1 / 0,5 điểm Câu (2 điểm) Một dạng thù hình photphto photpho trắng, phân tử chúng có hình tứ diện (P4) Photpho trắng hoạt động cháy khơng khí tạo P4O10 Oxi hóa khơng hoàn toàn photpho trắng tạo P4O6 Photpho trắng phân hủy dị ly dung dịch kiềm tạo chất photphin, PH3 ion hipophotphit, H2PO2- Axit photphorơ, H3PO3 axit photphophoric, H3PO4 điều chế phản ứng P4O6 P4O10 với nước Photpho trắng phản ứng với halogen tạo halogenua có cơng thức chung PX3 PX5 Oxi hóa PCl3 tạo photphoryl triclorua, POCl3 Phản ứng PCl5 với LiF tạo LiPF6, chất sử dụng để làm chất điện ly pin liti (a) Hãy viết phương trình phản ứng tạo PH3, PCl3, PCl5, P4O6, P4O10, H3PO3, H3PO4, POCl3 LiPF6 H2O + P4 + OH- PH3 + H2PO2P4 + Cl2 PCl3 P4 + 10 Cl2 PCl5 P4 + O2 P4O6 P4 + O2 P4O10 P4O6 + H2O H3PO3 P4O10 + H2O H3PO4 PCl3 + 1/2 O2 POCl3 PCl5 + LiF LiPF6 + LiCl / 0,5 điểm (b) Hãy vẽ công thức Lewis cấu tử sau (bao gồm công thức cộng hưởng có): PCl3, PCl5, PO43-, POCl3 PF6- PCl3 Cl P Cl Cl Cl Cl PCl5 P Cl Cl Cl O PO43- O P O O CT céng hëng Cl POCl3 Cl P Cl O F PF6- F P F F F F / 0,5 điểm (c) Hãy vẽ công thức cấu tạo P4O6 P4O10 / 0,25 điểm (d) Sử dụng mơ hình VSEPR xác định hình học cấu tử sau: PCl3, POCl3, PCl5 PF6- PCl3 AX3E tháp tam giác POCl3 AX4 tứ diện lệch PCl5 AX5 lưỡng tháp tam giác PF6AX6 bát diện; / 0,5 điểm (e) Hãy cho biết kiểu lai hóa photpho cấu tử sau PCl3, POCl3, PCl5 PF6- PCl3 sp3 POCl3 sp3 PCl5 sp3d PF6 sp3d2 / 0,25 điểm Câu (1 điểm) Cacbon monoxit, phối tử cho hai electron, liên kết phối trí với kim loại chuyển tiếp để tạo phức cacbonyl kim loại Ví dụ, sắt tạo phức pentacacbonyl, Fe(CO)5 Phương pháp Mond sử dụng phức niken tetracacbonyl, Ni(CO)4, để tinh chế Ni kim loại Các phức cacbonyl kim loại tuân theo quy tắc 18 electron Coban mangan phản ứng với CO để tạo phức hai nhân tương ứng Co2(CO)8 Mn2(CO)10 Có liên kết kim loại - kim loại hai hợp chất chúng tuân theo quy tắc 18 electron Anion xiclopentađienua C5H5- sử dụng rộng rãi làm phối tử η5 Ví dụ, ferroxen (C5H5)2Fe, hợp chất cổ điển tuân theo quy tắc 18 electron W(CO)6 phản ứng với natri xiclopentađienua NaC5H5 tạo hợp chất A nhạy với khơng khí Oxi hóa A FeSO4 cho hợp chất B (MB = 665,96 gam/mol) Hợp chất A điều chế phản ứng B với chất khử Na/Hg Hợp chất A tác nhân nucleophin mạnh chất đầu để tổng hợp nhiều hợp chất kim chứa liên kết kim loại- cacbon Phản ứng A với propacgyl bromua (HC≡CCH2Br) cho chất C có liên kết kim loại- cacbon Ở nhiệt độ phòng hợp chất C chuyển hóa thành D C D có cơng thức phân tử (a) Hãy vẽ cấu trúc A, B, C D / 0,5 điểm (b) Sự chuyển hóa từ C thành D bao gồm dịch chuyển kim loại phối tử propargyl Nếu DC≡CCH2Br sử dụng để tổng hợp C C D có cơng thức cấu tạo nào? / 0,5 điểm Câu (2 điểm) Có 900 ml dung dịch chứa 1,730 gam đơn axit yếu HA (dung dịch 1) Thêm KOH vào dung dịch thu dung dịch Trong dung dịch tỉ lệ nồng độ mol dạng axit dạng muối 0,1 pH = 10,20 Thêm tiếp KOH vào dung dịch HA bị trung hịa hồn tồn thu 1000 ml dung dịch 3, dung dịch có pH = 11,00 (a) Hãy xác định số phân li axit HA Ka [ H ][ A ] 1010, 10 9, 6,31.1010 [ HA] 0,1 / 0,5 điểm HA có hai dạng tautome S1 S2 Hai dạng nằm cân với dung dịch Ở 25oC phần mol tautome S1 99,5% Khi nhiệt độ tăng phần mol dạng tautome S2 tăng lên (b) Hãy xác định công thức phân tử HA vẽ công thức cấu tạo hai dạng tautome S1 S2 A - + H 2O HA + OHCó: Kb [OH ]2 K w 10 4,8 C A [OH ] K a => Kb (103 ) 10 4,8 C A 10 => CA- = 0,0641 M => nA- = 0,0641 1= 0,0641 mol => MHA = 1,730/ 0,0641 = 27 gam/mol Vậy công thức HA HCN H C N S1 C N S2 H / 0,25 điểm (c) Hãy tính pH dung dịch Có: CHCN = 1,73/ 27/ 0,9 = 0,0712 M Ka => [ H ]2 10 9, CHCN [ H ] [H+] = 6,70 10-6 M (pH = 5,17) / 0,5 điểm (d) Hãy tính số cân tautome hóa Ki Ki [ S ] 0,5 5,0.10 [ S1 ] 99,5 / 0,25 điểm (e) Hãy cho biết tượng quan sát cho NaClO vào dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy ClO- + CN- + H2O N2 + Cl- + 2HCO3 / 0,25 điểm (g) Hãy vẽ giản đồ MO anion A- cho biết từ tính A- Nghịch từ z* x* y* 2p 2p z x y s* 2s 2s s C- CN- N / 0,25 điểm Câu (1 điểm) Kali iođua kali bromua dung dịch trung tính xác định đồng thời phương pháp chuẩn độ iot sau: Lấy 25,00 cm3 dung dịch mẫu cho vào bình nón, thêm gam axit benzoic Thêm 25,00 cm3 dung dịch kali iođat 0,01700 moldm-3, iođua bị oxi hóa thành iot bromua không phản ứng Đun sôi dung dịch để loại bỏ iot Làm lạnh dung dịch, thêm 10 cm3 dung dịch KI 10%, cm3 dung dịch axit sunfuric moldm-3 lượng nhỏ amoni molipđat làm xúc tác, sau chuẩn độ dung dịch dung dịch natri thiosunfat 0,1000 moldm-3 đến điểm cuối thấy hết 23,60 cm3 dung dịch Lấy 10,00 cm3 dung dịch mẫu cho vào bình nón, thêm gam dung dịch natri đihiđrophotphat, NaH2PO42H2O, 10 gam natri clorua Thêm cm3 dung dịch natri hipoclorit 0,5 moldm-3 để oxi hóa bromua iotđua thành bromat iođat Lượng natri hipoclorit dư loại trừ natri fomiat Thêm 10 cm3 dung dịch kali iođua 10%, cm3 dung dịch axit sunfuric moldm-3 lượng nhỏ amoni molipđat làm xúc tác Chuẩn độ dung dịch thu dung dịch natri thiosunfat 0,1000 moldm-3 đến điểm cuối thấy hết 30,17 cm3 Hãy tính nồng độ KI KBr (theo molcm-3) có dung dịch ban đầu Cho K = 39,01, Br = 79,90, I = 126,90 Đặt nồng độ mol KI KBr dung dịch mẫu x y Thí nghiệm 1: IO3- + I- + H+ I2 + H2O 5x 25x mmol IO3- + I- + H+ I2 + H2O 0,393 1,18 mmol 22I2 + S2O3 I + S4O6 1,18 2,36 mmol Có: n x 0,393 25,00 0,01700 0,425 mmol IO3 => x = 0,0064 M Thí nghiệm 2: ClO- + Br- BrO3- + 3Cl10y 10y ClO- + I- IO3- + 3Cl10x 10x ClO- + HCOO- Cl- + CO2 + OHBrO3- + I- + H+ I2 + Br- + H2O 10y 30y + IO3 + I + H I2 + H2O 10x 30x I2 + S2O32- I- + S4O62I-: 6,4 10-3 M; Br-: 0,0439 M / điểm Câu (4 điểm) (a) Isoleuxin điều chế theo dãy phản ứng sau: CH2(COOC2H5 )2 C2H5ONa A KOH HCl B Br2 Br Hãy cho biết công thức cấu tạo chất A, B, C, D Isoleuxin C to D NH3 Isoleuxin COOEt CH2(COOC2H5)2 C2H5ONa COOH COOEt KOH HCl COOH Br Br2 NH2 COOH Br OH Br to NH3 COOH COOH O / điểm (b) Hợp chất thiên nhiên X (có cơng thức phân tử C7H14O6) chất khơng có tính khử khơng quay hỗ biến Thuỷ phân X dung dịch HCl sinh hợp chất Y (C6H12O6) monosaccarit có tính khử Oxi hố Y HNO3 lỗng nóng thu điaxit khơng có tính quang hoạt M (C6H10O8) Làm giảm mạch monosaccarit Y để chuyển nhóm -CHOH-CH=O thành -CH=O monosaccarit Z (C5H10O5), sản phẩm bị oxi hoá HNO3 lỗng nóng cho điaxit N (C5H8O7) có tính quang hoạt Cho X tác dụng với CH3Br môi trường bazơ sinh hợp chất P, sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh Q Oxi hố Q HNO3 lỗng nóng thu hỗn hợp sản phẩm, số có axit 2,3-đimetoxibutanđioic (V1) axit metoxipropanđioic (V2) Hãy xác định công thức cấu trúc X, Y, Z, M N CHO CO2H CHO CO2H H OH H OH HO H HO H O HO H HO H OMe HO H HO H OH HO H HO H H OH H OH HOH2C OH OH H OH H OH H CH2OH CO2H CH2OH CO2H M N X Z Y (D-Galactoz¬) CHO OMe MeOH2C H OMe OMe P H O O OMe OH OMe MeOH2C H OMe MeO H HO H OMe OMe H Q OMe CH2OMe CO2H H CO2H OMe H MeO OMe H CO2H V1 CO2H V2 / điểm (c) Một hexozơ A thực thoái phân Wohl hai lần, tạo thành pentozơ B tetrozơ C Ba monosaccarit A, B C xử lý dung dịch HNO3 loãng, phản ứng tạo thành axit dicacboxylic: từ A tạo thành axit dicacboxylic không quang hoạt từ B tạo thành axit dicacboxylic quang hoạt từ C tạo thành axit tactaric quang hoạt, axit (2R,3R)-dihidroxybutan-1,4-dioic 10 i/ Hãy vẽ công thức Fisơ monosaccarit A, B C CHO HO CHO CHO H OH HO H H H OH H OH H OH H OH HO CH2OH C HO H H CH2OH A CH2OH B / 0,5 điểm ii/ Hãy cho biết cấu hình tương đối (D hay L) A, B C Dãy L / 0,25 điểm iii/ Hãy xác định cấu hình tuyệt đối tất trung tâm bất đối hexozơ A (dạng mạch hở) CHO HO S H R H R H HO S OH OH H CH2OH / 0,25 điểm iv/ Hãy vẽ công thức Haworth dạng -pyranozơ hexozơ A cấu dạng ghế Xác định cấu hình tuyệt đối nguyên tử cacbon C1 O OH S HO OH OH OH OH O OH HO OH OH / 0,5 điểm (d) Từ hạt tiêu người ta tách hợp chất A (C17H19NO3) chất trung tính Ozon phân A thu hợp chất: etadial, B, D Thuỷ phân B thu OHC-COOH hợp chất dị vòng cạnh piperiđin (C5H11N) Cho D tác dụng với dung dịch HI đặc thu 3,4-đihiđroxibenzanđehit Hãy xác định công thức cấu tạo A, B, D Có đồng phân lập thể A? CHO O N O O N O O OHC O B D A có = đồng phân lập thể (đồng phân hình học: ZZ, EE, ZE, EZ) A (C17H19NO3) / 0,5 điểm 11 Câu 10 (3 điểm) Phản ứng Diels-Alder, phản ứng cộng hợp - đóng vịng [4+2] dien olefin tạo thành xiclohexen, phát vào năm 1928 thành phố Kiel Giáo sư Otto Diels cộng Kurt Alder cho p-benzoquinon phản ứng với lượng dư xiclopentadien thu kết sau: (a) Viết công thức cấu tạo A (không cần rõ hóa lập thể) O A O / 0,5 điểm Phản ứng Diels-Alder phản ứng phối hợp bước có tính chọn lọc lập thể cao Thí dụ có đồng phân lập thể C tạo thành phản ứng sau: Không tạo thành Trong phản ứng sử dụng đồng phân E anken thu hai đồng phân lập thể khác D1 D2 (b) Hãy vẽ công thức cấu trúc D1 and D2 CN CN + CN CN D1 D2 / 0,5 điểm Trong phản ứng ban đầu (tạo B từ xiclopentadien benzoquinon) Diels Alder thu số đồng phân lập thể có B cho Gợi ý: tạo thành C có tính chọn lọc lập thể đồng phân bị án ngữ không gian tạo thành 12 (c) Đồng phân lập thể B tạo thành phản ứng ban đầu? Đồng phân / 0,5 điểm Sau đun thời gian dài (15h 120°C) đồng phân lập thể B tạo thành (có điểm chảy 157°C), Diels Alder thu hai đồng phân lập thể E (có điểm chảy 153°C) F (có điểm chảy 163°C) Ở 25oC có mặt bazơ mạnh làm xúc tác B chuyển hóa thuận nghịch thành đồng phân lập thể G (có điểm chảy 184°C) (d) Hãy cho biết phát biểu đúng, sai hay không khẳng định được: Gợi ý: Không thiết phải xác định rõ đồng phân tương ứng với E, F, G số đồng phân cho i/ Phản ứng Diels-Alder phản ứng thuận nghịch Đúng ii/ Sự tạo B phản ứng ban đầu khống chế nhiệt động học Sai iii/ B bền nhiệt động E Sai iv/ E bền nhiệt động F Đúng v/ G đồng phân enan B Sai vi/ G bền nhiệt động F Không khẳng định / 0,5 điểm Phản ứng Diels-Alder đóng vai trị quan trọng sơ đồ phản ứng sau: (e) Hãy vẽ công thức cấu trúc I, K L Gợi ý: K có nhóm metyl, L sản phẩm cộng Diels-Alder K anken viết OMe O O O OMe O CO2Me O CO2Me I CO2Me CO2Me L K *Chú ý: phản ứng tách CO2 phản ứng retro- Diels - Alder MR: viết chế phản ứng tạo I K Ans: tạo I: cộng Michael tách E1Cb / điểm -HẾT - 13 ... có hai đồng phân cấu trúc Sự quay mặt phẳng ánh sáng phân cực không giới hạn phân tử hữu có nguyên tử cacbon bất đối Điều kiện chung để hợp chất có hoạt tính quang học phân tử hay ion khơng có. .. khơng có mặt phẳng đối xứng Trong thực tế phức cis–[Co(NH3)4Cl2]Cl có đồng phân, phức cis–[Co(en)2Cl2]Cl có hai đồng phân (en: etylendiamin) đối quang (a) Hãy viết cấu hình electron ion coban có. .. / điểm (b) Hợp chất thi? ?n nhiên X (có cơng thức phân tử C7H14O6) chất khơng có tính khử khơng quay hỗ biến Thuỷ phân X dung dịch HCl sinh hợp chất Y (C6H12O6) monosaccarit có tính khử Oxi hố Y