Đề và đáp án chi tiết Hùng Vương HSGQG Hoá 2017

Tài liệu bao gồm đề và đáp án chi tiết kì thi Hùng Vương Học sinh giỏi quốc gia 2017 diễn ra tại Tuyên Quang.

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XIII TUYÊN QUANG 2017 ĐỀ THI OLYMPIC MƠN HĨA HỌC LỚP 10 Ngày thi: 29 tháng năm 2017 Thời gian làm bài:180 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Hướng dẫn chấm có 10 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: (2,5 điểm) (Chuyên Hà Giang) a) Áp dụng phương pháp gần Slater tính lượng electron nguyên tử Oxi theo đơn vị eV Z2 En  13, � (eV ) n b) Áp dụngp biểu thức tính lượng: ; n số lượng tử chính, Z số điện tích hạt nhân, tính bước sóng xạ phát electron ion O 7+ dịch chuyển từ mức lượng có n = xuống mức có n=1 Cho biết vận tốc ánh sáng C = 3,00.108 m.s-1; Hằng số Planck: h = 6,62.10–34 J.s (Chuyên Hùng Vương – PT) Cho dãy phóng xạ sau:      ���� ��� � 218 ��� � 214 ���� ��� � 222 214 214 26,8min 19,9min 3,82d 3,1min Rn Po Pb Bi Po 164  s Giả thiết ban đầu có radon mẫu nghiên cứu với hoạt độ phóng xạ 3,7.104 Bq (biết 1Ci = 3,7.1010Bq) a) Viết phương trình biểu diễn phân rã phóng xạ dãy b) Tại t = 240 (phút) hoạt độ phóng xạ 222Rn Ci? c) Cũng t = 240 hoạt độ phóng xạ 218Po Ci? Câu 1 (1điểm) Nội dung Điểm ( Z  b) En  13, � * (eV ) (n ) a) Theo slater Năng lượng electron phân lớp 1s: (8  0,3) E1s  13, � �2  1612, 688(eV ) 12 Năng lượng electron phân lớp 2s2p: E2 s p   (5 �0,35  �0,85)  13, � 22 �6  422,331(eV ) 0,5 Năng lượng toàn nguyên tử oxi: EO  E1s  E2 s p  1612, 688  422,331  2035, 019(eV ) b) Khi electron O7+ dịch chuyển từ mức lượng có n = xuống mức có n=1 phát xạ có lượng: C 82 h �  E3  E1  13,6 �(  ) �1, 602 �1019 J  1, 24 �1016 J  1 Bước sóng xạ là: 0,25 h �C 6, 62 �1034 �3, 000.108    1, 602 �109 m  1, 602( nm) 16 16 1, 24 �10 1, 24 �10 0,25 (1,5 điểm) a) 222 Rn Po Pb Bi Po 86 218 84 214 82 214 83 214 84  21884Po + 42He  21482Pb + 42He  21483Bi +  21484Po +  21082Pb +  0,5 b) 3,7.104 Bq = 1Ci , 240 = h 0,5 A1 = A01e-t = 1Ci.e-ln2.4/24.3,82 = 0,97 Ci c) t = 240 > 10 t1/2(Po), hệ đạt cân phóng xạ tạm thời nên 0,5 A1/A2 = – t1/2(2)/t1/2(1)  A2 = A1/[1 – 3,1/(3,82.24.60)] = 0,9702 Ci Nếu hs coi có cân kỉ (1 rA  0,15( nm) 0,25 0,25 c) Độ đặc khít: 3,1416.(0, 0653  0,153  3.0,143 ) p 100%  72, 21% 0, 413 0,25 Câu (2,5 điểm) (Chuyên Lai Châu) a) Tính độ điện ly ion CO32- dung dịch Na2CO3 có pH = 11,6 (dung dịch A) b) Thêm 10ml dung dịch HCl 0,16M vào 10ml dung dịch A Tính pH dung dịch thu c) Có tượng xảy thêm 1ml dung dịch bão hòa CaSO4 vào 1ml dung dịch A? �� � � Cho: CO2 + H2O �� HCO3- + H+ Ka1 = 10-6,35 �� � + � HCO3- �� H + CO32Ka2 = 10-10,33 Độ tan CO2 nước 3.10-2M Tích số tan CaSO4 = 10-5,04, CaCO3 = 10-8,35 (Các phản ứng khác coi xảy không đáng kể)  (Chuyên Bắc Giang) Thêm dung dịch chứa ion Ag+ vào dung dịch hỗn hợp Cl (0,1M) CrO4 2 (0,01M) a) Hỏi kết tủa AgCl hay kết tủa Ag2CrO4 xuất trước?  b) Tính nồng độ ion Cl kết tủa màu nâu Ag2CrO4 bắt đầu xuất TAgCl  109,75 TAg2CrO4  1011,95 ; Nội dung 2   �� � HCO3  OH � a) CO3  H 2O �� (1)   �� � H 2CO3  OH HCO3  H 2O �� � (2) �� � H   OH  H 2O �� � (3) Kb1 >> Kb2 >> KW  xảy cân (1) chủ yếu pH = 11,6 pOH = 2,4  [OH-] = 10-2,4M Cho Câu (1,5đ) bđ [] Điểm Kb1 = 10-3,67 Kb2 = 10-7,65 KW = 10-14 �� � HCO3  OH  CO32  H 2O �� � Kb1 = 10-3,67 C(M) C-10-2,4 10-2,4 10-2,4 (102,4 ) 2,4 10-3,67 = C  10  C = 0,078M 0,5 102,4 100%  5,1% 0, 078 C  0, 078 /  0, 039 b) CHCl =0,16/2=0,08M; Na2CO3 M 2  CO3  H �� � CO2  H 2O %  0,039 0,08 0,002 0,039 CCO2 LCO2 >  Trong nước chứa nồng độ CO2 độ tan Ban đầu Cân �� � HCO3  H  � CO2 + H2O �� 3.10-2 2.10-3 3.10-2-x x 2.10-3+x Ka1 = 10-6,35 (2.103  x).x 2 10-6,35 = 3.10  x Coi x nKOH = 0,3 (mol) => 12,9.(n+1) n H2SO4 = = 0,15 (mol) => n = 98 + 80n Ta có: Cơng thức A : H2SO4.2SO3 hay H2S3O10 (axit trisunfuric) Công thức cấu tạo A: 10 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 11 ... A b Dựa vào đặc điểm cấu tạo, so sánh tính bazơ tính khử A với NH3 Giải thích (Vịng – 2015) Gốm perovskit ABO3 kết tinh hệ tinh thể lập phương cation A chi? ??m vị trí đỉnh, cation B chi? ??m vị trí... Câu 3: (Điện Biên + Hùng Vương PT) Ngày nay, để thu hồi Clo từ hidroclorua, người ta sử dụng cân bằng: O2(k) + 4HCl(k) � 2Cl2(k) + 2H2O(k) a) Tính số cân Kp phản ứng 298K dựa vào số liệu nhiệt... nên k = v/[NO]2[O2] (Nếu HS viết biểu thức tốc độ dựa vào hệ số cân khơng cho điểm) Từ thí nghiệm khác ta tính ktb=7,13.103L2mol-2s-1 Theo đề: v = k [A].[B] nên phản ứng bậc 2 Điểm 0,25 0,25 0,25