Dạy học phân hóa phần vô cơ hóa học lớp 11 nhằm phát triển năng lực giải quyết vấn đề cho học sinh

BӜGIÁO DӨ&9¬Ĉ¬27 ҤO 75Ѭ Ӡ1*Ĉ ҤI HӐ&6Ѭ3+ Ҥ0Ĉ¬1 ҸNG KHOA HÓA -[\ [\ TRҪN THӎTHU LIÊN ĈӅtài: ³' ҤY HӐC PHÂN HÓA PHҪ19Ð&Ѫ - HÓA HӐC 11 NHҴM PHÁT TRIӆ11Ă1*/ ӴC GIҦI QUYӂT VҨ1Ĉ ӄ CHO HӐ&6,1+´ KHĨA LUҰN TӔT NGHIӊP CӰ 1+Ỉ16Ѭ3+ ҤM Chun ngành : 6ѭSK ҥm Hóa hӑc Lӟp : 15SHH Ĉj1 ̽ng, 2019 BӜGIÁO DӨ&9¬Ĉ¬27 ҤO 75Ѭ Ӡ1*Ĉ ҤI HӐ&6Ѭ3+ Ҥ0Ĉ¬1 ҸNG KHOA HÓA -[\ [\ TRҪN THӎTHU LIÊN ĈӅtài: ³' ҤY HӐC PHÂN HÓA PHҪ19Ð&Ѫ - HÓA HӐC 11 NHҴM PHÁT TRIӆ11Ă1*/ ӴC GIҦI QUYӂT VҨ1Ĉ ӄ CHO HӐ&6,1+´ KHĨA LUҰN TӔT NGHIӊP CӰ 1+Ỉ16Ѭ3+ ҤM Chun ngành : 6ѭSK ҥm Hóa hӑc Lӟp : 15SHH GVHD : ThS NguyӉ n ThӏLan Anh Ĉj1 ̽ng, 2019 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p ĈҤI HӐ&Ĉ¬1 ҸNG CӜNG HỊA Xà HӜI CHӪ1*+Ƭ$9, ӊT NAM 75Ѭ Ӡ1*Ĉ ҤI HӐ&6Ѭ3+ ҤM Ĉӝc lұ p - Tӵdo - Hҥ nh phúc Khoa Hóa NHIӊM VӨKHĨA LUҰN TӔT NGHIӊP Hӑvà tên sinh viên : Mã sӕsinh viên : TRҪN THӎTHU LIÊN 314011151121 Lӟp : 15SHH Khoa : Hóa hӑc Ngành : 6ѭSK ҥ m Hóa hӑc 7rQÿ Ӆtài ³' ҤY HӐC PHÂN HĨA PHҪ19Ð&Ѫ - HÓA HӐC LӞP 11 NHҴM PHÁT TRIӆ11Ă1*/ ӴC GIҦI QUYӂT VҨ1Ĉ ӄCHO HӐ&6,1+´ Nguyên liӋ u, dөng cөvà thiӃ t bӏ - Các tài liӋ u tham khҧ ROLrQTXDQÿ Ӄ n viӋ c sӱdө QJSKѭѫQJSKiSG ҥ y hӑc phân hóa phҫ Q+yDY{FѫO ӟp 11 ӣWUѭ ӡng THPT - Giáo án có sӱdөQJFiFSKѭѫQJSKiSG ҥ y hӑFSKkQKyDÿ ӅkiӇ m tra ÿiQKJLiFK ҩ t Oѭ ӧng dҥ y hӑ c qua viӋ c sӱdөQJSKѭѫQJSKiSG ҥ y hӑc phân hóa Nӝi dung nghiên cӭu - Nghiên cӭXFѫV ӣlý luұ n thӵc tiӉ n cӫDÿ Ӆtài - Xây dӵng, thiӃ t kӃgiáo án có sӱdөQJSKѭѫQJSKiSG ҥ y hӑc phân hóa phҫ n Hóa vơ FѫO ӟp 11 ӣWUѭ ӡng THPT - Thӵc nghiӋ m kiӇ m chӭng viӋ c sӱdөQJSKѭѫQJSKiSG ҥ y hӑc phân hóa dҥ y hӑ c FKѭѫQJWUuQKSK ҫ Q+yDY{FѫO ӟp 11 Giҧ QJYLrQKѭ ӟng dү n: ThS NguyӉ n ThӏLan Anh 1Jj\JLDRÿ Ӆtài: Tháng 7/2018 1Jj\KRjQWKjQKÿ Ӆtài: Tháng 1/2019 ChӫnhiӋ m khoa Giҧ QJYLrQKѭ ӟng dү n 6LQKYLrQÿmKRjQWKjQKYjQ ӝp báo cáo vӅFKR.KRDQJj\WKiQJ KӃ t quҧÿL Ӈ PÿiQKJLi 1Jj\WKiQJQăP CHӪTӎ CH HӜ,Ĉ ӖNG Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p LӠI CҦ0Ѫ1 Sau mӝ t thӡi gian hӑ c tұ p, nghiên cӭu, cӕgҳ ng, nӛlӵc phҩ Qÿ ҩ u vӟi sӵgiúp ÿӥtұ n tình cӫ a thҫ y cô bҥ QEqHPÿmKRjQWKjQKNKyD ұ n Lҫ Qÿ ҫ u tiên làm quen vӟi công viӋ c nghiên cӭuHPÿmJ һ SNK{QJtWNK suӕt trình thӵc hiӋ Q7X\QKLrQHPÿmQK ұ Qÿѭ ӧc sӵӫng hӝYjJL~Sÿ ӥcӫ a quý Thҫ \F{WURQJNKRD+yDÿ һ c biӋ t F{JLiRKѭ ӟng dү n Vӟi tҩ m lòng biӃ WѫQVkXV ҳ c, em xin chân thành cҧ PѫQF{JLiR - ThS NguyӉ n Thӏ/DQ$QKÿmW ұ n tình chӍdү QYjÿ ӝng viên em suӕ t thӡi gian thӵc hiӋ n khóa luұ n Em xin chân thành cҧ PѫQ quý Thҫ y khoa Hóa - 7Uѭ ӡQJĈ ҥ i hӑF6ѭSK ҥ m - Ĉҥ i hӑFĈj1 ҹ QJÿmW ұ n tình dҥ y dӛ, truyӅ Qÿ ҥ t kiӃ n thӭc cho chúng em nhӳng QăPK ӑc qua Vӕn kiӃ n thӭc tiӃ SWKXÿѭ ӧc trình hӑc tұ p không chӍlà nӅ n tҧ ng cho trình nghiên cӭu khóa luұ QPjFzQOjKjQKWUDQJTXê ӇHPEѭ ӟFYjRÿ ӡi mӝt cách vӳng chҳ c tӵtin nhҩ t Em xin cҧ PѫQF{JLiR Phҥ m ThӏBích Liên em hӑc sinh lӟp 11/21 11/25 tҥ LWUѭ ӡng THPT Phan Châu Trinnh - Ĉj1 ҹ QJÿmK ӛtrӧem trình thӵc nghiӋ PVѭSK ҥ m ÿӇem có thӇhồn thành tӕt khóa luұ n Mӝt phҫ n khơng thӇthiӃ u cӫ a TXmQJÿ ӡi sinh viên ÿyOjWuQKF ҧ PFKkQWKjQK kӃ t cӫ a bҥ n lӟS6++ÿmFKLDV ҿ JL~Sÿ ӥHPYѭ ӧWTXDNKyNKăQWUR ӕ t quãng thӡi gian hӑ c tұ p vӯa qua Mһ c dù ÿmQ ӛlӵc hӃ t sӭc mình, nhiên hҥ n chӃvӅthӡi gian kinh nghiӋ m QrQÿ Ӆtài không tránh khӓ i nhӳng sai sót Em kính mong nhұ Qÿѭ ӧc sӵJySêYjKѭ ӟng dү n thêm tӯcác Thҫ \F{ÿ Ӈcó thӇWtFKONJ\WKrP vӅkinh nghiӋ m nghiên cӭu khoa hӑ c cӫ a Sau em xin kính chúc q Thҫ y khoa Hóa thұ t dӗ i sӭc khӓ e, nhiӅ u niӅ m tin ÿӇtiӃ p tө c thӵc hiӋ n sӭmӋ nh cao cҧcӫa truyӅ Qÿ ҥ t kiӃ n thӭc cho thӃhӋmai sau ÿҥ Wÿѭ ӧc nhiӅ u thành công công viӋ FFNJQJQKѭWUR ӝ c sӕ ng Em xin chân thành cҧ PѫQ Ĉj1 ҹ QJWKiQJQăP Sinh viên Trҫ n ThӏThu Liên Trang i Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p MӨC LӨC NHIӊM VӨKHĨA LUҰN LӠI CҦ0Ѫ1 i MӨC LӨC ii DANH MӨC CHӲ VIӂT TҲT .v DANH MӨC BҦNG BIӆU vi DANH MӨC HÌNH ҦNH vii LӠI MӢĈҪU 1 LÝ DO CHӐ1Ĉ ӄTÀI .1 Lӎ CH SӰVҨ1Ĉ ӄNGHIÊN CӬU 2.1 Trên thӃgiӟi 2.2 ӢViӋ t Nam 3 MӨ&ĈË&+1*+,Ç1& ӬU .4 NHIӊM VӨNGHIÊN CӬU .4 4.1 Nghiên cӭXFѫV ӣlý luұ n thӵc tiӉ n cӫDÿ Ӆtài 4.2 Nghiên cӭu phҫ QY{Yѫ - Hóa hӑc 11, quy trình xây dӵng tұ p phân hóa thiӃ t kӃgiáo án sӱdө QJFiFSKѭѫQJSKiS'+ .4 4.3 Thӵc nghiӋ PVѭSK ҥ m KHÁCH THӆ9¬Ĉ Ӕ,7Ѭ ӦNG NGHIÊN CӬU 5.1 Khách thӇnghiên cӭu Ĉ ӕ LWѭ ӧng nghiên cӭu PHҤM VI NGHIÊN CӬU 3+ѬѪ1*3+È31*+,Ç1& ӬU .5 7.1 3KѭѫQJSKiSQJKLrQF ӭu lý luұ n 3KѭѫQJSKiSQJKLrQF ӭu thӵc tiӉ n .5 3KѭѫQJSKiS[ ӱlý thӕ ng kê toán hӑc kӃ t quҧthӵc nghiӋ m GIҦTHUYӂT KHOA HӐC .5 NHӲ1*ĈÏ1**Ï30 ӞI CӪA LUҰ19Ă1 10 CҨU TRÚC LUҰ19Ă1 &+ѬѪ1* &Ѫ6 ӢLÝ LUҰN VÀ THӴC TIӈN CӪA VҨ1Ĉ ӄDҤY HӐC PHÂN HÓA VÀ PHÁT TRIӆ11Ă1*/ ӴC GIҦI QUYӂT VҨ1Ĉ ӄCHO HӐC SINH 1.1 Dҥ y hӑ c phân hóa &ѫV ӣkhoa hӑ c cӫ a dҥ y hӑc phân hóa 1.1.2 Khái niӋ m dҥ y hӑ c phân hóa éQJKƭDW ҫ m quan trӑng cӫa dҥ y hӑc phân hóa 10 1.1.4 Các yӃ u tӕcó thӇsӱdө ng dҥ y hӑc phân hóa 10 Trang ii Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p &iFÿ һ FÿL Ӈ m cӫa lӟp hӑc phân hóa .12 1.1.6 Các yêu cҫ Xÿ Ӈtәchӭc cho hӑc sinh hӑc phân hóa 13 1.1.7 NhiӋ m vөcӫa giáo viên hӑ c sinh dҥ y hӑc phân hóa 13 1ăQJO ӵc 14 1.2.1 Khái niӋ PQăQJO ӵc .14 Ĉ һ FÿL Ӈ PQăQJO ӵc 15 1.2.3 Cҩ XWU~FQăQJO ӵc 15 1ăQJO ӵc cӫa hӑc sinh Trung hӑ c phәthông 17 1.2.5 Phát triӇ n mӝ t sӕQăQJO ӵc cho hӑc sinh dҥ y hӑc Hóa hӑ c 17 &iFSKѭѫQJSKiS ÿiQKJLiQăQJO ӵc 18 1ăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆ 20 1.3.1 Khái niӋ PQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆ 20 éQJKƭDF ӫa viӋ c hình thành phát triӇ QQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆcho hӑ c sinh 21 1.3.3 Cҩ XWU~FQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆ 21 1.3.4 BiӇ u hiӋ n cӫDQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆ 22 1.3.5 Nguyên tҳ c biӋ n pháp phát triӇ QQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆcho hӑc sinh 25 1.4 Mӝt sӕSKѭѫQJSKiSG ҥ y hӑFWKHRTXDQÿL Ӈ m dҥ y hӑc phân hóa .27 1.4.1 Dҥ y hӑc theo góc 27 1.4.2 Dҥ y hӑc theo dӵán .31 1.4.3 Dҥ y hӑc theo hӧSÿ ӗ ng 36 1.4.4 Bài tұ p phân hóa 37 1.5 Thӵc trҥ ng dҥ y hӑc phân hóa phát triӇ QQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆcho hӑc sinh dҥ y hӑc mơn Hóa hӑ c ӣWUѭ ӡng THPT 40 1.5.1 Mө FÿtFKÿL Ӆ u tra 40 1.5.2 Nӝ LGXQJÿL Ӆ u tra 40 3KѭѫQJSKiSÿL Ӆ u tra 40 1.5.4 Ĉӕ LWѭ ӧQJÿL Ӆ u tra 40 1.5.5 KӃ t quҧÿL Ӆ u tra - Phân tích 41 TIӆU Kӂ7&+ѬѪ1* 49 &+ѬѪ1* PHÁT TRIӆ11Ă1*/ ӴC GIҦI QUYӂT VҨ1Ĉ ӄCHO HӐC SINH THƠNG QUA DҤY HӐC PHÂN HĨA PHҪ19Ð&Ѫ - HĨA HӐC 11 50 2.1 Mөc tiêu phҫ QY{Fѫ+yDK ӑc 11 Trung hӑ c phәthông .50 2.1.1 Mө FWLrXFKѭѫQJ³6 ӵÿL Ӌ QOL´ .50 2.1.2 Mө FWLrXFKѭѫQJ³1LWѫ - 3KRWSKR´ 51 Trang iii Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p 2.1.3 Mө FWLrXFKѭѫQJ³&DFERQ - 6LOLF´ .51 2.2 Cҩ u trúc cӫDFKѭѫQJWUuQK+yDK ӑc 11 phҫ QY{Fѫ .52 2.3 Mӝt sӕÿL Ӈ m cҫ n OѭXêNKLG ҥ y hӑc phҫ QY{Fѫ+yDK ӑc 11 .53 &KѭѫQJ6 ӵÿL Ӌ n li .53 &KѭѫQJ1LWѫ - 3KRWSKRYj&KѭѫQJ&DFERQ - Silic .54 2.4 Nguyên tҳ c quy trình tuyӇ n chӑn, xây dӵng hӋthӕ ng tұ p phân hóa phҫ n Y{Fѫ+yDK ӑ c 11 nhҵ m phát triӇ QQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆcho hӑc sinh 55 2.4.1 Nguyên tҳ c xây dӵng tұ p phân hóa nhҵ m phát triӇ QQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆcho hӑc sinh 55 2.4.2 Quy trình xây dӵng tұ p phân hóa nhҵ m phát triӇ QQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆcho hӑc sinh 56 2.5 ThiӃ t kӃmӝt sӕgiáo án phҫ QY{Fѫ+yDK ӑFWKHRTXDQÿL Ӈ m dҥ y hӑ c phân hóa 58 2.5.1 ThiӃ t kӃJLiRiQFKѭѫQJ³6 ӵÿL Ӌ QO\´ 58 2.5.2 ThiӃ t kӃJLiRiQFKѭѫQJ³1LWѫ - 3KRWSKR´ 69 2.5.3 ThiӃ t kӃJLiRiQFKѭѫQ J³&DFERQ - 6LOLF´ 87 TIӆU Kӂ7&+ѬѪ1* 95 &+ѬѪ1* THӴC NGHIӊ06Ѭ3+ ҤM 96 3.1 MөFÿtFKWK ӵc nghiӋ PVѭSK ҥ m 96 3.2 NhiӋ m vөthӵc nghiӋ PVѭSK ҥ m 96 3.3 Nӝ i dung thӵc nghiӋ PVѭSK ҥ m 96 3.3.1 ChӑQÿ ӕLWѭ ӧQJYjÿ ӏ a bàn thӵc nghiӋ m .96 3.3.2 Nӝ i dung thӵc nghiӋ m 96 3.4 TiӃ n hành thӵc nghiӋ PVѭSK ҥ m 97 3.4.1 Chuҭ n bӏcho tiӃ t lên lӟp .97 3.4.2 TiӃ n hành giҧ ng dҥ y 97 3.5 KӃ t quҧthӵc nghiӋ PVѭSK ҥ m 97 3.5.1 Mӝ t sӕhình ҧ nh thӵc nghiӋ PVѭSK ҥ m 97 3.5.2 KӃ t quҧkiӇ m tra 100 3KkQWtFKÿiQKJLiN Ӄ t quҧthӵc nghiӋ PVѭSK ҥ m .101 TIӆU Kӂ7&+ѬѪ1* 103 KӂT LUҰN VÀ KIӂN NGHӎ .104 TÀI LIӊU THAM KHҦO 106 PHӨLӨC Trang iv Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p DANH MӨC CHӲ VIӂT TҲT STT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ChӳviӃ t tҳ t BTHH BTPH CTHH DH DHPH Ĉ+63 HS NL PP PPDH PTNL PTHH *49Ĉ GV GD THPT THCS TNSP SGK ChӳviӃ Wÿ ҫ \ÿ ӫ Bài tұ p hóa hӑc Bài tұ p phân hóa Cơng thӭc hóa hӑc Dҥ y hӑc Dҥ y hӑc phân hóa Ĉҥ i hӑc SѭSK ҥ m Hӑc sinh 1ăQJO ӵc 3KѭѫQJSKiS 3KѭѫQJSKiSG ҥ y hӑ c Phát triӇ n năQJO ӵc 3KѭѫQJWUuQKKyDK ӑc Giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆ Giáo viên Giáo dөc Trung hӑ c phәthông Trung hӑ FFѫV ӣ Thӵc nghiӋ PVѭSK ҥ m Sách giáo khoa Trang v Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p DANH MӨC BҦNG BIӆU Bҧ ng 1.1: Tóm tҳ t thuyӃ WÿDWUtWX Ӌcӫa Howard Gardner .8 Bҧ ng 1.2: Phân loҥ LWѭGX\F ӫ a Bloom 11 Bҧ QJ6ѫÿ ӗcҩ XWU~F1/*49Ĉ .22 Bҧ ng 1.4: BiӇ u hiӋ n cӫDQăQJO ӵc theo mӭFÿ ӝ 25 Bҧ ng 1.5: Các mӭc bұ c cӫDWUuQKÿ ӝnhұ n thӭc 39 Bҧ ng 2.1: Cҩ XWU~FFKѭѫQJWUuQK+yDK ӑ c 11 phҫ QY{Fѫ .53 Bҧ ng 3.1: Thӕ ng kê kӃ t quҧbài kiӇ m tra 15 phút .100 Bҧ ng 3.2: Thӕ ng kê kӃ t quҧbài kiӇ m tra tiӃ t 101 Trang vi Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p DANH MӨC HÌNH ҦNH +uQK6ѫÿ ӗmơ tҧvùng phát triӇ n gҫ n nhҩ t theo L.S Vygotsky .7 +uQK6ѫÿ ӗcҩ u trúc NL giao tiӃ p 16 Hình 1.3: Mơ hình tҧ QJEăQJY Ӆcҩ u trúc NL 16 Hình 1.4: TәchӭFFiFJyFÿiS ӭng phong cách hӑc 28 +uQK6ѫÿ ӗluân chuyӇ n góc hӑc tұ p .29 +uQKĈ һ FÿL Ӈ m cӫa dҥ y hӑ c dӵán 31 +uQK&iFJLDLÿR ҥ n tәchӭc dҥ y hӑc dӵán 33 Hình 2.1: Quy trình xây dӵng BTPH DHPH Hóa hӑc 56 +uQK%73+WiFÿ ӝQJÿ Ӄ QFiFÿ ӕ LWѭ ӧng HS 57 Hình 3.1: Hình ҧ nh HS hӑ c tұ p theo góc báo cáo kӃ t quҧhoҥ Wÿ ӝng .99 Hình 3.2: BiӇ u ÿӗso sánh kӃ t quҧbài kiӇ m tra 15 phút 100 Hình 3.3: BiӇ Xÿ ӗso sánh kӃ t quҧbài kiӇ m tra tiӃ t 101 Trang vii FyPjXJu" ĺ KHÔNG MÀU &kXĈ ͋nh̵n bi͇ t mu͙ LDPRQLQJ˱ ͥLWDWK˱ ͥng cho mu͙ i amoni tác dͭ ng vͣi dung d͓ ch nào? ĺ BAZѪ Câu 3: Chu kì chͱa nguyên t͙1LW˯" ĺ HAI Trang 71 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p Câu 4: Khi tác dͭng vͣi H2, N2 th͋hi͏ n tính ch̭t gì? ĺ OXI HĨA Câu 5: Ơ s͙may m̷ n Câu 6: S̫n pẖm cͯ a ph̫n ͱng giͷD1LW˯Y ͣi kim lo̩i? ĺ08 ӔI NITRUA Câu 7: Ngoài tính kh͵, NH3 cịn có tính ch̭t hóa h͕c nào? ĺ BAZѪYӂU Câu 8: Khi dùng gi̭y quǤtím ̱Pÿ ͋nh̵n bi͇ t khí amoniac, quǤtím sͅchuy͋ n thành màu gì? ĺ XANH Ÿ Tӯkhóa: 0Ѭ$$;,7 - Bӭc tranh gӧi ý: ™ 9jREjL¶  Vào khoҧ ng thұ SQLrQ  ӯng vҩ PѭDD[LWW n nҥ n ӣnhӳng Qѭ ӟc công nghiӋ p phát triӇ n lúc bҩ y giӡQKѭ0 ӻ , quӕc gia châu Âu, Nhұ t Bҧ n, Hàn Quӕ c Các chҩ t hóa hӑc (chӫyӃ u SO2 NO2) thҧ i tӯFiFQKjPi\ÿ ӕWWKDQÿi Ӄ t hӧSFQJQѭ ӟc O2 có khí quyӇ QJk\UDPѭDFyFK ӭa axit sunfuric axit nitric Nó tàn phá gây nhӳng hұ u quҧnһ ng nӅFKRFiFQѭ ӟc Vұ y axit nitric có nhӳng tính chҩ t mà lҥ i có sӭc tàn phá lӟQQKѭY ұ y? Hơm sӁcùng tìm hiӇ u vӅ D[LWQLWULFTXDEjL³$[LWQLWULFYjPX ӕ LQLWUDW´ Trang 72 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p TG Hoҥ Wÿ ӝ ng cӫa HoҥWÿ ӝ ng GV cӫa HS Nӝi dung hӑ c Phát triӇ n QăQJ lӵc Hoҥ Wÿ ӝng 1: Cҩu tҥo phân tӱ - 1ăQJ lӵc Kѭ ӟng dү n A AXIT NITRIC I Cҩu tҥo phân tӱ - CTPT: HNO3 cӫa GV - CTCT: tác ¶- GV: Phát cho mӛi nhóm bӝ - HS: hoҥ t ÿӝ ng theo dөng cөlҳ p ráp phân tӱ u ¶- GV: yêu cҫ HS quan sát hình ҧ nh phân tӱ HNO3 lҳ p ráp xác mơ hình phân tӱ HNO3 u ¶- GV: u cҫ HS dӵa vào mơ hình phân tӱÿӇ viӃ t công thӭc cҩ u tҥ o HNO3 xáFÿ ӏ nh sӕoxi hóa cӫa N ¶- GV: Em có nhұ n xét vӅsӕ oxi hóa này? hӧp - 1ăQJ lӵc sӱ - HS: quan sát tiӃ n hành lҳ p ráp dө ng - Trong hӧp chҩ t HNO3QLWѫFy mơ hình phân ngơn sӕoxi hóa cao nhҩ t +5 tӱHNO3 ngӳ Hóa hӑ c - HS: ViӃ t công thӭc cҩ u tҥ o HNO3 xác ÿӏ nh sӕoxi hóa cӫa N: +5 - HS: trҧlӡi +5 sӕoxi hóa cao nhҩ t cӫDQLWѫ Hoҥ Wÿ ӝng 2: Tính chҩt vұ t lý - GV: cho HS quan sát lӑÿӵng dung dӏ ch HNO3 - HS: quan sát lӑ II Tính chҩ t vұt lý - Chҩ t lӓng - Không màu Trang 73 - 1ăQJ lӵc phát Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p tinh khiӃ t lӑ ÿӵng dung - Bӕc khói mҥ nh khơng khí hiӋ n ÿӵng dung dӏ ch HNO3 ÿ Ӈlâu dӏ ch HNO3 ҭ m - 7DQWURQJQѭ ӟc giҧ i quyӃ t không khí u ¶- GV: u cҫ HS kӃ t hӧp sách - Kém bӅ n, dӉbӏnhiӋ t hoһ c ánh vҩ Qÿ Ӆ sáng phân hӫy giҧ LSKyQJNKtQLWѫ thông ÿL oxit ĺGGFyPjXYjQJ qua - HS: thҧ o luұ n nhóm, giáo khoa hoàn thành hoàn thành phiӃ u phiӃ u hӑc tұ p hӑc tұ p sӕ1 theo sӕ1 nhóm: + Nhóm HS mơn Hóa hӑ c - 1ăQJ lӵc - giӓ i: phiӃ u màu vàng (chӫyӃ u hӧp tác tìm hiӇ u vӅÿ ӝ - 1ăQJ bӅ n cӫa dung dӏ ch HNO3, giҧ i lӵc sӱ dө ng thích hiӋ QWѭ ӧng dung dӏ ch HNO3 ÿӇlâu khơng khí có màu vàng) + Nhóm HS trung bình - yӃ u: phiӃ u màu xanh ngơn ngӳ Hóa hӑ c (chӫyӃ u tìm hiӇ u vӅcác tính chҩ t vұ WOêFѫE ҧ n cӫ a dung dӏ ch HNO3 tinh khiӃ t: trҥ ng thái, màu sҳ c, tính tan) u - HS: báo ¶- GV: yêu cҫ HS nhóm cáo tәWUDRÿ әi phiӃ u hӑc tұ p Trang 74 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p cho nhóm báo cáo n xét, ¶- GV: nhұ bәsung, rút kӃ t luұ n - HS: lҳ ng nghe, bә sung, ghi Hoҥ Wÿ ӝng 3: Tính chҩ t hóa hӑc III Tính chҩ t hóa hӑc QJKHÿ ӇbiӃ t Tính axit - 1ăQJ hiӋ n nhiӋ m vө ÿѭ ӧc mөc - HNO3 mӝt axit phát theo góc, thӡi gian mӛ i góc tiêu, nhiӋ m vөӣcác góc mҥ nh nhҩ t - Làm quǤWtPKyDÿ ӓ hiӋ n giҧ i - GV: Nêu mөc ¶ tiêu cách thӵc - HS: lҳ ng lӵc (chiӃ u hình dán ӣcác - Tác dөng vӟLED]ѫR[LWED]ѫ quyӃ t - Tác dөng vӟi muӕ i vҩ Qÿ Ӆ góc) CөthӇ : + Góc phân WtFKÿ ӑ c sgk, Tính oxi hóa m̩ nh a/ Tác dө ng vӟi kim loҥ i hoàn thành phiӃ u hӑc tұ p + Góc quan sát M HNO3 oM(NO ) n (Au,Pt) (khơng sӱdө ng sgk): cҧnhóm quan sát Chú ý: lӵc - Mӝt sӕkim loҥ i (Al, Fe, Cr) bӏ hӧp thөÿӝng hóa HNO3 ÿ һ c, tác nguӝi - 1ăQJ - 7K{QJWKѭ ӡng: lӵc tӵ + HNO3 ÿһ c ĺ NO2 QkXÿ ӓ ) hӑ c + HNO3 lỗng ĺ NO (khơng - 1ăQJ màu, hóa nâu khơng khí) lӵc Ví dө: thӵc video thí nghiӋ m trình bày hiӋ QWѭ ӧng TXDQViWÿѭ ӧc khәgiҩ y A0 + Góc trҧ i nghiӋ m (khơng sӱdө ng sgk): tiӃ n hành làm thí nghiӋ m, quan sát, trình bày nӝi dung theo yêu cҫ u cӫ a phiӃ u ­NO2 ° °NO °  H 2O ®N 2O °N °2 ° ¯NH 4NO3 Cu 4HNO3 đặc oCu(NO 3) 2NO  2H 2O thơng qua mơn Hóa hӑ c - 1ăQJ hành thí b/ Tác dөng vӟi phi kim nghiӋ m - HNO3 ÿһ c, nóng có thӇoxi hóa hóa ÿѭ ӧc SKLNLPQKѭ&63 hӑ c lên mӭc oxi hóa cao nhҩ t - 1ăQJ lӵc sӱ 3Cu8HNO3 loaõng o3Cu(NO 3) 2NO  4H2O Trang 75 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p ­H 2SO4 ­ S ° ° t0 C HNO3 đặc  o® CO  NO  H 2O ® ° ° P ¯ ¯H3PO4 hӑc tұ p khә giҩ y A0 + Góc áp dөng: sӱdө ng phiӃ u hӛ trӧvà hồn thành nӝi dung phiӃ u ngơn ngӳ Hóa hӑ c - HNO3 ÿһ FR[LKyDÿѭ ӧc nhiӅ u hӧp chҩ WY{FѫYjK ӳXFѫ c/ Tác dө ng vӟi hӧp chҩ t hӑc tұ p sӕ, trình bày lӡi giҧ i khәgiҩ y A0 - GV: hӃ t thӡi gian, yêu - HS: trao ÿәi nhӳQJÿL Ӆ u cҫ u HS treo giҩ y A0 cӫa nhóm lên FKѭDU} ӣcác phiӃ u hӑc bҧ ng tұ p FeO4HNO3 oFe(NO3 )3 NO2 - *9OѭXêWURQJ - HS: tiӃ n trình HS hành thӵc thӵc hiӋ n theo hiӋ n nhiӋ m góc cҫ n: vөӣcác góc + Quan sát, theo dõi hoҥ Wÿ ӝng cӫ a nhóm HS hӛtrӧHS nӃ u HS yêu cҫ u vӅ : Kѭ ӟng dү n thí nghiӋ PKѭ ӟng dү n áp dөng tұ p + Nhҳ c nhӣHS luân chuyӇ n góc theo nhóm trұ t tӵ +ѭ ӟng dү n - HS: trình HS trình bày nӝ i dung vào giҩ y A0 dө ng bày nӝ i dung thӵc hiӋ n ÿѭ ӧc Trang 76  2H2 O Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p + Nhҳ c nhӣHS vӅthӡLJLDQÿ Ӈ HS nhanh chóng hồn thành nӝi dung cӫa phiӃ u hӑc tұ p - GV: chӍÿӏ nh HS bҩ t kì cӫ a nhóm lên báo cáo kӃ t quҧ i ¶ - GV: chӕt lҥ - HS: báo cáo vӅkӃ t quҧÿm thӵc hiӋ n ÿѭ ӧc - HS: lҳ ng kiӃ n thӭc trӑ ng nghe, tiӃ p WkPFiFOѭXêY Ӆ nhұ n kiӃ n tính chҩ t yêu thӭc, ghi cҫ u HS tóm tҳ t chép vào vӣ nӝi dung vào vӣ HoҥWÿ ӝng 4: Ӭng dөng - HS: quan ¶- GV: cho HS quan sát hình sát hình ҧ nh ҧ nh vӅӭng dөng cӫ a HNO3 IV Ӭng dөng - Axit nitric có rҩ t nhiӅ u ӭng - 1ăQJ lӵc vұ n dөng quan trӑng dө ng - 'QJÿ ӇÿL Ӆ u chӃSKkQÿ ҥ m kiӃ n NH4NO3, thӭc - Sҧ n xuҩ t thuӕc nә(TNT), thuӕ c nhuӝPGѭ ӧc phҭ m, Hóa hӑ c vào thӵc tiӉ n cuӝ c sӕ ng Trang 77 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p u - HS: nghiên ¶- GV: yêu cҫ HS kӃ t hӧp sgk, cӭu sgk nêu tә ng quát vӅ trình bày vӅ ӭng dө ng cӫ a HNO3 ӭng dөng cӫ a HNO3 HoҥWÿ ӝ ng 5: Cӫng cӕ ¶- GV: gӧi ý, Kѭ ӟng dү n cho - HS: thӵc - 1ăQJ hiӋ QGѭ ӟi sӵ lӵc sӱ HS tóm tҳ t Kѭ ӟng dү n dө ng hӑc bҵ QJVѫÿ ӗ cӫa GV WѭGX\WKHR Cҧnhóm vӁ ngơn ngӳ nhóm, nhóm trình bày sáng Hóa hӑ c tҥ o sӁÿѭ ӧc cӝng ÿL Ӈ m ¶- GV: mӡi giҩ y A0 - 1ăQJ lӵc thҭ m - HS: trình QKyPPDQJVѫ bày ÿӗWѭGX\OrQ trình bày Pƭ - 1ăQJ lӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆ sáng tҥ o Trang 78 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p Phi͇ u h͕c t̵ p s͙1 Các em quan sát kӻlӑÿӵng dung dӏ ch HNO3 tinh khiӃ t hồn thành nӝi dung vӅtính chҩ t vұ t lý cӫa HNO3 Gѭ ӟLÿk\ Trҥ ng thái: Màu sҳ c: Tính tan: Ĉ һ c tính khác: Phi͇ u h͕c t̵ p s͙1 Các em quan sát kӻlӑÿ ӵng dung dӏ ch HNO3 ÿӇlâu khơng khí trҧlӡi câu hӓ LGѭ ӟLÿk\ Ĉ ӝbӅ n cӫa dung dӏ ch HNO3: Tҥ i dung dӏ ch HNO3 ÿ Ӈlâu khơng khí lҥ i có màu vàng? Màu vàng khí gây nên? ViӃ WSKѭѫQJWUuQKSK ҧ n ӭng cӫa hiӋ QWѭ ӧng TӯÿyKm\U~WUDFiFKE ҧ o quҧ n dung dӏ ch HNO3 ™ ĈiSiQ Phi͇ u h͕c t̵ p s͙1 Các em quan sát kӻlӑÿӵng dung dӏ ch HNO3 tinh khiӃ t hồn thành nӝi dung vӅtính chҩ t vұ t lý cӫa HNO3 Gѭ ӟLÿk\ Trҥ ng thái: chҩ t lӓ ng Màu sҳ c: không màu Tính tan: tan vơ hҥ n nѭӟc Ĉ һ c tính khác: bӕ c khói mҥ nh khơng khí ҭ m Trang 79 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p Phi͇ u h͕c t̵ p s͙1 Các em quan sát kӻlӑÿӵng dung dӏ ch HNO3 ÿ Ӈlâu khơng khí trҧ lӡi câu hӓ LGѭ ӟLÿk\ Ĉ ӝbӅ n cӫ a dung dӏ ch HNO3: bӅ n, dӉbӏnhiӋ t hoһ c ánh sáng phân hӫy Tҥ i dung dӏ ch HNO3 ÿӇlâu khơng khí lҥ i có màu vàng? Màu vàng khí gây nên? Dung dӏ ch HNO3 bӅ Qÿ Ӆlâu khơng khí sӁbӏphân hӫy giҧ LSKyQJNKt ÿLR[LW ĺNKtQj\WDQWURQJGXQJG ӏ ch axit, làm cho dung dӏ ch có màu vàng ViӃ WSKѭѫQJWUuQKSK ҧ n ӭng cӫa hiӋ QWѭ ӧng t0 2HNO3  o 2NO2  O2  H2 O TӯÿyKm\U~WUDFiFKE ҧ o quҧ n dung dӏ ch HNO3 1Jѭ ӡLWDWKѭ ӡng bҧ o quҧ n dung dӏ ch HNO3 lӑtӕi màu VI NӜI DUNG CÁC GĨC Góc phân tích (Áp dөng kӻthuұ WNKăQWU ҧi bàn) ™ Mө c tiêu - Nghiên cӭu nӝLGXQJVJNU~WUDÿѭ ӧc tính chҩ t hóa hӑc cӫa axit nitric - ViӃ Wÿѭ ӧFFiFSKѭѫQJWUuQKSK ҧ n ӭng hóa hӑ c minh hӑa ™ NhiӋ m vө - NhiӋ m vөcá nhân: HS nghiên cӭu sgk phҫ n III - Tính chҩ t hóa hӑc thӵc hiӋ n nhiӋ m vөtrong phiӃ u hӑ c tұ p sӕ2 PhiӃ u màu xanh dành cho HS trung bình - yӃ u, phiӃ u màu vàng dành cho HS - giӓ i - NhiӋ m vөnhóm: cҧnhóm thҧ o luұ n trình bày giҩ y A0 - Cách trình bày giҩ y A0 theo kӻthuұ WNKăQWU ҧ i bàn: Trang 80 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p ™ PhiӃ u hӑc tұ p Phi͇ u h͕c t̵ p s͙2 Câu 1: ViӃ WSKѭѫQJWUuQKÿL Ӌ n ly cӫa HNO3 Câu 2: HNO3 axit mҥ nh hay axit yӃ u ViӃ WSKѭѫQJWUuQKSK ҧ n ӭng minh hӑa tính axit cӫa HNO3 Câu 3: ;iFÿ ӏ nh sӕoxi hóa cӫ a N HNO3 QuDÿyFKREL Ӄ t HNO3 thӇhiӋ n tính khӱhay tính oxi hóa? Phi͇ u h͕c t̵ p s͙2 Câu 1: Hoàn thành phѭѫQJWUuQKKyDK ӑ FGѭ ӟLÿk\Q Ӄ XFy Yj[iFÿ ӏ nh sӕoxi hóa, vai trị cӫa HNO3 phҧ n ӭng HNO3 đặc  Cu o HNO3 loãng  Cu o HNO3 đặc, nóng  Fe o HNO3 đặc, nguội  Fe o HNO3  C o Câu 3: Al, Fe, Cr có tác dөng vӟi HNOÿ һ c, nguӝ i khơng? Vì sao? Trang 81 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p ™ ĈiSiQ Phi͇ u h͕c t̵ p s͙2 Câu 1: ViӃ WSKѭѫQJWUu QKÿL Ӌ n ly cӫa HNO3 HNO3 o HNO3Ÿ HNO3 có tính axit Câu 2: HNO3 axit mҥ nh hay axit yӃ u ViӃ WSKѭѫQJWUuQKSK ҧ n ӭng minh hӑ a tính axit cӫa HNO3 - HNO3 axit mҥ nh - /jPÿ ӓgiҩ y quǤtím - Tác dө ng vӟi oxit ED]ѫ+12 + CuO ĺ Cu(NO3)2 + H2O - Tác dө ng vӟLED]ѫ+12 + Ba(OH)2 ĺ%D12 3)2 + 2H2O - Tác dө ng vӟi muӕ i: 2HNO3 + CaCO3 ĺ&D12 3)2 + CO2 + H2O Câu 3: ;iFÿ ӏ nh sӕoxi hóa cӫa N HNO34XDÿyFKREL Ӄ t HNO3 thӇhiӋ n tính khӱhay tính oxi hóa? N HNO3 có sӕoxi hóa: +5 (sӕoxi hóa lӟn nhҩ t) ĺ HNO3 chӍthӇhiӋ n tính oxi hóa Phi͇ u h͕c t̵ p s͙2 Câu 1: +RjQWKjQKFiFSKѭѫQJWUuQKKyDK ӑ FGѭ ӟLÿk\Yj[iFÿ ӏ nh sӕoxi hóa, vai trị cӫ a HNO3 phҧ n ӭng  4H N O3 đặc  Cu chất oxi hóa  8H N O3 loaõng  3Cu oCu(NO 3) o3Cu(NO3 )2   2NO2   2NO 2H 2O  4H2 O chất oxi hóa  6H N O3 đặc, nóng  Fe chất oxi hóa HNO3 đặc, nguội  Fe  4H N O3  C chaát oxihoùa oFe(NO3 )3   N O2  3H2 O o oCO2   N O2  2H2 O Câu 3: Al, Fe, Cr có tác dөng vӟi HNOÿ һ c, nguӝ i khơng? Vì sao? - Al, Fe, Cr không tác dө ng vӟi HNOÿ һ c, nguӝ i - Trong dung dӏ ch HNOÿ thөÿӝng hóa tҥ o mӝt lӟp màng һ c, nguӝ i, Al, Fe Cr bӏ oxit bӅ n, bҧ o vӋcho kim loҥ i khӓi tác dөng cӫa axit Trang 82 Khóa lu̵n t͙ t nghi͏ p Góc quan sát ™ Mө c tiêu - Quan sát video thí nghiӋ m, rút tính chҩ t hóa hӑc cӫa axit nitric - ViӃ Wÿѭ ӧFSKѭѫQJWUuQKSK ҧ n ӭng minh hӑa ™ NhiӋ m vө - +6FOLFNYjRILOH³7KtQJKL Ӌ P$[LWQLWULF´[HPFiFY Ӌ m, quan sát kƭcác hiӋ QWѭ ӧng - ViӃ WFiFSKѭѫQJWUuQKSK ҧ n ӭng xҧ y video rút kӃ t luұ n vӅtính chҩ t cӫ a axit nitric - Thҧ o luұ n hoàn thành phiӃ u hӑc tұ p sӕ3 mү u giҩ y A0 ÿmN ҿsҹ n ™ PhiӃ u hӑc tұ p Phi͇ u h͕c t̵ p s͙3 STT Tên thí nghiӋ m Cu + HNOÿ һ c Cu + HNO3 loãng C + HNOÿ һ c HiӋ QWѭ ӧng - Giҧ i thích Vai trị cӫa 3Kѭѫ ng trình phҧ n ӭng HNO3 Góc trҧi nghiӋ m ™ Mө c tiêu - Tӯthí nghiӋ m hóa hӑc cho biӃ t tính chҩ t hóa hӑc cӫ a axit nitric ™ NhiӋ m vө - ĈӑFKѭ ӟng dү n tiӃ n hành thí nghiӋ m - TiӃ n hành thí nghiӋ m mӝ t cách an toàn, cҭ n thұ n - 5~WUDÿѭ ӧc tính chҩ t hóa hӑc cӫa axit nitric, hoàn thành phiӃ u hӑc tұ p sӕ4 - PhiӃ u màu xanh dành cho HS trung bình - yӃ u, phiӃ u màu vàng dành cho HS - giӓi Trang 83 ... HӐC PHÂN HÓA VÀ PHÁT TRIӆ11Ă1*/ ӴC GIҦI QUYӂT VҨ1Ĉ ? ?CHO HӐC SINH 1.1 Dҥ y hӑ c phân hóa &ѫV ӣkhoa hӑ c cӫ a dҥ y hӑc phân hóa 1.1.2 Khái niӋ m dҥ y hӑ c phân hóa. .. hӑc phân hóa phát triӇ n QăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ ? ?cho hӑ c sinh &KѭѫQJ3KiWWUL Ӈ QQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ ? ?cho hӑc sinh thơng qua dҥ y hӑ c phân hóa phҫ QY{Fѫ - Hóa hӑ c 11. .. phân hóa phҫ n Y{Fѫ+yDK ӑ c 11 nhҵ m phát triӇ QQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ ? ?cho hӑc sinh 55 2.4.1 Nguyên tҳ c xây dӵng tұ p phân hóa nhҵ m phát triӇ QQăQJO ӵc giҧ i quyӃ t vҩ Qÿ Ӆcho