Đang tải... (xem toàn văn)
Ban đầu không có hiện tượng gì, đun nóng thời gian dung dịch xanh lam xuất hiên và đậm dần đồng thời có khí thoát ra………0,75 Câu 2: 3đ a.Tách được mỗi kim loại viết đúng PTHH cho 0,5đ b..[r]
(1)Phòng giáo dục và đào tạo huyện yên định thi Häc sinh giái líp cÊp huyÖn n¨m häc 2012 - 2013 M«n thi: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngµy thi: 26/02/2013 HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: (5,75đ) a - Viết sơ đồ cho 0,25đ - Viết đúng PTHH cho 0,25đ b Trích mẫu thử cho vào nước mẫu có kết tủa là: (MgSO4, BaCl2) PTHH……… 0,5đ Lọc thu dd MgCl2 sau phản ứng cho vào mẫu thử còn lại xuất kết tủa là: (Na 2CO3, KCl) PTHH…….0,5đ; còn lại là (MgCl2, KNO3) … 0,5đ c Thí nghiệm 1: Ban đầu xuất kết tủa trắng keo xốp sau đó kết tủa tan PTHH………………0,75đ Thí nghiệm 2: Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO4 DD xanh lam nhạt màu dần, đinh sắt có thêm lớp Cu (màu đỏ) bám vào PTHH……….0,5đ Thí nghiệm 3: Cho mảnh Cu vào dung dịch H2SO4 loãng sau đó đem đun nóng Ban đầu không có tượng gì, đun nóng thời gian dung dịch xanh lam xuất hiên và đậm dần đồng thời có khí thoát ra………0,75 Câu 2: (3đ) a.Tách kim loại viết đúng PTHH cho 0,5đ b Xét trường hợp Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư tỷ khối = 15,6……….1đ Trường hợp 2: Ca(OH)2 hết ( hay CO2 dư hào tan kết tủa phần): tỷ khối = 18,8……….1đ Câu 3: (3đ) a Điều chế kim loại viết đúng PTHH điều chế cho 0,25đ b Do phản ứng nung vôi thuận nghịch và là phản ứng thu nhiệt theo chiều thuận nên để tăng hiệu suất nung vôi cần……………………… 0,25đ -Tăng nhiệt độ thích hợp ( khoảng 9000C)………………………………….0,25đ -Tăng cường độ tiếp xúc bề mặt CaCO3 (đập đá vôi với kích thước vừa phải)………… 0,25đ -Giảm áp suất khí cách quạt CO2 khỏi lò…………… 0,5đ c Gọi kim loại là M hóa trị n Muối cacbonat: M2(CO3)n: %M = (2M.100%): (2M + 60n) (I)………….0,25đ Muối photphát: M3(PO4)n: %M = (3M.100%): (3M + 95n) (II)…………… 0,25đ Lấy (I) : (II) ta có 6M + 190n > %M muối cacbonat nhiều đúng kim loại…… 0,5đ Câu 4: (4đ) 6M + 180n a mFe = gam mCu = gam…………………0,25đ Khối lượng chất rắn đã phản ứng = 1,68 gam………………………….0,25đ Vì Fe và Cu tác dụng với HNO3 nên có phản ứng PTHH: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) Vì Fe có tính khử mạnh Cu nên: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu (3) Fe + Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 (4) Mỗi PTHH viết đúng cho 0,25đ Lượng kim loại đã phản ứng là 1,68 < nên Fe dư, nên phản ứng (3, 4) hoàn toàn dd B chứa Fe(NO3)2 tính toán khối lượng muối = 5,4 gam…………………………………….1đ b tính toán và lập luận tìm CTĐG: C2H6O………………………………………….1,5đ Câu 5: (4,25đ) 23 ,7 150 19 ,8 % =0 , 15 mol; nBaBr = =0,1 mol Ta có: n K SO = 158 297 (2) Khi cho K2SO3 vào dung dịch BaBr2 có phản ứng: 0,25đ BaBr2 + K2SO3 BaSO3 ↓ + 2KBr 0,1 0,1 0,1 0,2; (Mol) 0,25đ Sau phản ứng còn dư (0,15 - 0,1) = 0,05 mol K2SO3 0,25đ nSO = 2, 24 =0,1 (mol) 22 , Khi sục SO2 qua hỗn hợp , trước hết SO2 tham gia phản ứng với K2SO3 theo phương trình: K2SO3 + SO2 + H2O 2KHSO3 …………………………………… 0,25đ 0,05 0,05 0,1 Số mol SO2 còn lại (0,1- 0,05) = 0,05 mol hoà tan phần kết tủa BaSO3……… 0,25đ 0,25đ BaSO3 + SO2 + H2O Ba(HSO3 )2 0,05 0,05 0,05 Số mol BaSO3 còn lại sau phản ứng là : 0,1- 0,05 =0,05 mol………… 0,25đ m =m =0 , 05 217=10 , 85 0,25đ Khối lượng kết tủa sau phản ứng là gam B Ba SO Trong dd C có: mKBr = 0,2 119 =23,8 gam mKHSO =0,1 120=12 , gam 0,75đ 3 HSO3 ¿2 ¿ gam………………………… Ba ¿ m¿ Ta có: m(dd C) = m (dd BaBr2) + m( K2SO3) + m(SO2) – m(BaCO3) = = 150 + 23,7 + 0,1 64 – 10,85 = 169,25 gam…………………… Nồng độ phần trăm các chất dung dịch C là: 23 , 100 % =14 , 06 % 169 , 25 12 , 100 % =7 ,09 % C % KHSO3= 169 , 25 14 , 95 100 % HSO3 ¿2= =8 , 83 % 169 , 25 C % Ba ¿ Hết - 0,25đ C % KBr= Thí sinh làm cách khác lập luận đúng phải cho điểm tối đa theo thang điểm 0,25đ (3) (4)