Phân loại và xây dựng các dạng bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi cấp THCS môn hóa học

TRƢỜNG ĐẠI HỌC THỦ DẦU MỘT KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP CHUYÊN NGÀNH: SƢ PHẠM HÓA HỌC PHÂN LOẠI VÀ XÂY DỰNG CÁC DẠNG BÀI TẬP BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI CẤP THCS MƠN HĨA HỌC HỌ VÀ TÊN TÁC GIẢ KHÓA LUẬN TRẦN THỊ THU HẰNG BÌNH DƢƠNG, THÁNG 04 NĂM 2014 TRƢỜNG ĐẠI HỌC THỦ DẦU MỢT KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP CAO ĐẲNG NIÊN KHÓA: 2011 - 2014 PHÂN LOẠI VÀ XÂY DỰNG CÁC DẠNG BÀI TẬP BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI CẤP THCS MƠN HĨA HỌC NGÀNH: SƢ PHẠM CHUYÊN NGÀNH: SƢ PHẠM HÓA HỌC Giảng viên hƣớng dẫn : TS TRẦN TẤN NHẬT Sinh viên thực : TRẦN THỊ THU HẰNG MSSV: 111C740021 Lớp: C11HO01 BÌNH DƢƠNG, THÁNG 04 NĂM 2014 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan: Khóa luận tốt nghiệp cơng trình nghiên cứu thực cá nhân, thực hướng dẫn khoa học Tiến sĩ Trần Tấn Nhật Các số liệu, kết luận nghiên cứu trình bày khóa luận tốt nghiệp trung thực có nguồn gốc rõ ràng tuân thủ nguyên tắc kết trình bày khóa luận chưa cơng bố hình thức Tơi xin chịu trách nhiệm khóa luận Bình Dương, tháng 04 năm 2014 Tác giả khóa luận Trần Thị Thu Hằng LỜI CẢM ƠN Em xin chân thành cảm ơn Tiến sĩ Trần Tấn Nhật, người Thầy tận tình hướng dẫn em suốt thời gian làm khóa luận Em xin cảm ơn Thầy giáo, Cô giáo khoa Khoa Học Tự Nhiên Trường Đại Học Thủ Dầu Một, người giảng dạy em suốt năm tháng học tập mái trường Đại Học Thủ Dầu Một Em xin cám ơn gia đình, người thân bạn bè động viên giúp đỡ em suốt năm tháng học tập Em xin chân thành cảm ơn! MỤC LỤC MỞ ĐẦU PHẦN I: CƠ SỞ LÍ LUẬN PHẦN II: NỘI DUNG Chƣơng 1: MỢT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN TRONG HĨA HỌC LỚP 1.1 Dạng 1: Bài toán mol, khối lƣợng mol thể tích mol chất khí 1.1.1 Tính số mol chất a gam chất 1.1.2 Tính khối lượng n mol chất 1.1.3 Tính số nguyên tử số phân tử có chứa n mol chất 1.1.4 Tìm số mol có A ngun tử phân tử 1.1.5 Tìm khối lượng n mol chất có A nguyên tử phân tử 1.1.6 Tính thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc) 1.2 Dạng 2: Bài tốn tỉ khối chất khí khối lƣợng mol trung bình 1.2.1 Bài tốn tỉ khối chất khí 1.2.2 Bài toán khối lượng mol trung bình 11 1.3 Dạng 3: Tính theo cơng thức hóa học 13 1.3.1 Tìm khối lượng nguyên tố a gam hợp chất 13 1.3.2 Tìm khối lượng hợp chất để có chứa a gam nguyên tố: 14 1.3.3 Biết cơng thức hóa học hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất 15 1.3.4 Biết thành phần nguyên tố hợp chất, xác định cơng thức hóa học hợp chất : 17 1.4 Dạng 4: Tính theo phƣơng trình hóa học 20 1.4.1 Dựa vào lượng chất tính lượng chất cịn lại phản ứng 20 1.4.2 Biết lượng hai chất tham gia phản ứng yêu cầu tính lượng chất sản phẩm 22 1.5 Dạng 5: Bài tập định luật bảo toàn khối lƣợng 24 1.6 Dạng 6: Bài toán hiệu suất phản ứng 25 1.6.1 Bài tốn tính khối lượng chất ban đầu khối lượng chất tạo thành biết hiệu suất 25 1.6.2 Bài tốn tính hiệu suất phản ứng 26 1.7 Dạng 7: Bài toán dung dịch nồng độ dung dịch 28 1.7.1 Tính độ tan chất toán độ tan 28 1.7.2 Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch Mối quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol 29 Chƣơng 2: MỢT SỐ DẠNG BÀI TỐN CƠ BẢN TRONG HÓA HỌC LỚP 33 2.1 Dạng 1: Hồn thành phƣơng trình hóa học, dãy biến hóa, cân phản ứng 33 2.1.1 Bổ túc cân phương trình phản ứng 33 2.1.2 Viết phương trình hóa học - hồn thành chuỗi biến hóa 35 2.1.3 Điều chế chất 36 2.2 Dạng 2: Nhận biết chất, tách tinh chế chất 38 2.2.1 Nhận biết chất 38 2.2.2 Tách tinh chế chất 40 2.3 Dạng 3: Dung dịch nồng độ dung dịch 43 2.3.1 Tìm độ tan, lượng chất tan nước hay dung dịch bão hịa 44 2.3.2 Tính lượng chất tan tách hay thêm vào dung dịch bão hòa thay đổi nhiệt độ 44 2.3.3 Bài tốn pha lỗng hay đặc dung dịch 45 2.3.4 Xác định nồng độ dung dịch qua phản ứng hóa học 46 2.4 Dạng 4: Xác định cơng thức hóa học chất 47 2.4.1 Dựa vào kết phân tích định lượng 47 2.4.2 Xác định nguyên tố dựa vào công thức oxit cao 48 2.4.3 Xác định cơng thức hóa học chất dựa vào phương trình phản ứng 49 2.4.4 Xác định cơng thức chất tốn biện luận 49 2.4.5 Xác định cơng thức dựa vào khối lượng mol trung bình 50 2.5 Dạng 5: Bài toán biện luận 51 2.5.1 Biện luận hóa trị 51 2.5.2 Bài toán xác định loại muối tạo thành cho CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm 52 2.5.3 Biện luận so sánh 54 2.6 Dạng 6: Bài toán tăng giảm khối lƣợng 55 2.6.1 Bài toán nhúng kim loại A vào dung dịch muối kim loại B 55 2.6.2 Các dạng toán tăng giảm khối lượng khác 57 2.7 Dạng 7: Bài toán hiệu suất phản ứng 60 2.8 Dạng 8: Bài tốn hóa học hữu 62 2.8.1 Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu 62 2.8.2 Viết phương trình hóa học - hồn thành sơ đồ chuyển hóa điều chế hợp chất hữu 64 2.8.3 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu 65 2.8.4 Xác định thành phần phần trăm chất hữu hỗn hợp 67 Chƣơng 3: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI 68 3.1 Dạng 1: Câu hỏi điều chế 68 3.1.1 Điền chất hồn thành phương trình phản ứng 69 3.1.2 Sơ đồ phản ứng 70 3.1.3 Điều chế chất từ nhiều chất 72 3.2 Dạng 2: Nhận biết tách chất vô 74 3.2.1 Nhận biết chất 74 3.2.2 Câu hỏi tinh chế tách hỗn hợp thành chất nguyên chất 78 3.3 Dạng 3: Bài toán độ tan 81 3.4 Dạng 4: Bài tập cơng thức hóa học 84 3.5 Dạng 5: Bài toán nồng độ dung dịch 87 3.6 Dạng 6: Bài toán lƣợng chất dƣ 91 3.7 Dạng 7: Bài tập kim loại tác dụng với axit 94 3.8 Dạng 8: Bài toán tăng giảm khối lƣợng 97 3.9 Dạng 9: Bài toán hiệu suất phản ứng 100 3.10 Dạng 10: Bài toán giải quy 100 103 3.11 Dạng 11: Bài toán tổng hợp 106 3.12 Dạng 12: Bài toán biện luận 111 KẾT LUẬN 114 TÀI LIỆU THAM KHẢO 116 PHỤ LỤC 117 KÍ HIỆU CÁC CỤM TỪ VIẾT TẮT Kí hiệu Viết tắt CTCT Cơng thức cấu tạo CTHH Cơng thức hóa học CTPT Cơng thức phân tử CTTQ Công thức tổng quát Dd D ĐKTC Dung dịch Khối lượng riêng Điều kiện tiêu chuẩn Hh Hỗn hợp H% % hiệu suất Kk Khơng khí mA Khối lượng chất A nA Số mol chất A PTHH Phương trình hóa học THCS Trung học sở TH Trường hợp VA Thể tích khí A VD Ví dụ NHẬN XÉT ( Của giảng viên hƣớng dẫn ) Hướng dẫn giải Bước 1: Xác định hỗn hợp sau phản ứng t Ta có phản ứng: 2Al  Fe 2O3   Al2O3  2Fe o (1) Vì sau phản ứng tác dụng với dd NaOH giải phóng khí H2 nên Al dư, Fe2O3 hết Hỗn hợp sau phản ứng gồm: Al2O3, Fe, Al dư Bước 2: Gọi x, y số mol Al Fe Bước 3: Viết PTHH Tính khối lượng phần Các phản ứng xảy phần 1: 2Al  2NaOH  2H2 O   2NaAlO2  3H2  3x x (2) (mol) Al2O3  2NaOH   2NaAlO  H 2O (3) Các phản ứng xảy phần 2: 2Al  6HCl   2AlCl3  3H  (4) 3ax Fe  2HCl   FeCl2  H   ax  ay ay (mol) (5) (mol) Al2O3  6HCl   2AlCl3  3H 2O (6) Giả sử phần gấp a lần phần 1, số mol chất phần: Al Fe Al2O3 Phần x y y/2 Phần ax ay ay/2 3x 8,96 0,8   0,  x  (mol) 22, Ta có phần 1: 44,8 56y  (27x  56y  51y) 100 Thế x = 0,8/3 suy y = 0,4 108 26,88 3ax  1, (mol)   ay  1, 22, 0,8  a  a.0,  1,  a  1,5 n H2  Phần 2: Khối lượng phần là: m p1  m Fe 100 100  56.0,  50 (gam) 44,8 44,8 Khối lượng phần là: mp2 = 50.1,5 = 75 (gam) Bước 4: Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu m hh  50  75  125 (gam) n Fe  y  ay  0,  1,5.0,  (mol) n Fe   0,5 (mol) 2  160.0,5  80 (gam) m Fe2O3 ban đầu  vaäy m Fe2O3 m Al  125  80  45 (gam) Ví dụ 3: Cho 39,09 gam hỗn hợp X gồm K2CO3, KHCO3 KCl tác dụng với V ml dd HCl dư 10,52% (d = 1,05 g/ml)thu dd Y 6,72 lít khí CO2 (đktc) Chia Y làm phần - Phần 1: Để trung hịa dung dịch cần 250 ml dung dịch NaOH 0,4M Sau cạn dung dịch, thu m gam muối khan - Phần 2: Cho tác dụng với lượng dư dd AgNO3 thu 51,66 gam kết tủa a Tính khối lượng chất hỗn hợp X b Tính V m Hướng dẫn giải Bước 1: Gọi x, y, z số mol K2CO3, KHCO3 KCl Bước 2: Viết phương trình hóa học xảy lập hệ phương trình tìm x, y, z 109 6,72  0,3 (mol) 22,  0, 25.0,  0,1 (mol) n CO2  n NaOH PTHH: K 2CO3  2HCl   2KCl  CO   H 2O (1) x  2x 2x x (mol) KHCO3  HCl   KCl  CO   H 2O (2) y  (mol) y y y Dung dịch Y chứa KCl ( 2x + y + z mol) HCl dư Phần 1: HCl  NaOH   NaCl  H 2O (3) 0,1  0,1  0,1 (mol) KCl  AgNO3   AgCl   KNO3 Phần 2: (4) 2x  y  z 2x  y  z  2 HCl  AgNO3   AgCl   HNO3  0,1 0,1 (mol) (5) (mol) Từ (1) (2) ta có: n CO2  x  y  0,3 (a) Từ (3): Số mol HCl dư phần: 0,1 mol Từ (4), (5) ta có: 2x  y  z 51,66  0,1  143,5  2x  y  z  0,52 (b) mà m hh  39,09  138x  100y  74z n AgCl  Từ (b) (c) ta có: 25,5y  11x  0,35 (c) (d) Giải (a), (b) (d) ta được: x = 0,2; y = 0,1 z = 0,02 Bước 3: Tính khối lượng chất hỗn hợp X m K 2CO3  0, 2.138  27,6 m KHCO3  0,1.100  10 (gam) (gam) m KCl  39,09  (27,6  10)  1, 49 (gam) Bước 4: Tính thể tích HCl khối lượng muối thu 110 Số mol HCl đem dùng là: 2x + y +0,2 = 0,2.2 + 0,1 + 0,2 = 0,7 mol Thể tích HCl là: VHCl  0,7.36,5.100%  231 (ml) 10,52%.1,05 Khối lượng muối thu gồm KCl NaCl: 2x  y  z 0,52   0, 26 (mol) 2 m  m KCl  m NaCl  0, 26.74,5  0,1.58,5  25, 22 (gam) n KCl  3.12 Dạng 12: Bài toán biện luận Ví dụ 1: Cho a mol kim loại M có hóa trị biến đổi tác dụng với ddH2SO4 lỗng thu a mol khí H2 dung dịch A Cũng 8,4 gam kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu 5,04 lít khí khơng màu, mùi hắc (đktc) Tìm kim loại Hướng dẫn giải Bước 1: Tìm hóa trị M dựa vào phản ứng M tác dụng với dd H2SO4 loãng 2M  nH2 SO4   M2 (SO4 )n  nH2   an an2 Bước 2: Biện luận theo hóa trị M 2M  2mH2 SO4   M2 (SO4 )m  mSO2   2mH2 O  8,4.m 5, 04   M  18,66m 2M 22, M M 18,66 37,3 56 Kết loại loại Đúng Bước 3: Trả lời: Vậy kim loại sắt Fe Ví dụ 2: Cho 7,4 gam hỗn hợp hiđrocacbon có số mol có cơng thức tổng qt có tỉ khối với H2 18,5 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu sản phẩm vào bình đựng P2O5, khối lượng bình tăng thêm 12,6 gam dẫn tiếp sang bình chứa Ca(OH)2 dư tạo kết tủa có thức tổng quát công thức phân tử chất 111 khối lượng 50 gam Tìm cơng Hướng dẫn giải Bước 1: Từ liệu đề ta viết cácPTHH tính số mol chất Theo đề ta có: dM  H2 M  18,5  M  37 Có PTHH: ( CnHm cơng thức phân tử trung bình hai chất) m  to m  Cn H m   n     nCO  H 2O (1) 4  3H 2O  P2O   2H 3PO (2) CO  Ca(OH)   CaCO   H 2O (3) 12,6  0,7 (mol) 18 50 n CaCO3   0,5 (mol) 100 7, n hh   0, (mol) 37 n H 2O  Bước 2: Biện luận tất trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: chất CH4 (M = 16 < 37) 0,1.16  0,1.M  7,  M  58  CTTQ: Cn H2n  14n   58  n   CTPT: C4 H10 Trường hợp 2: chất C2H6 (M = 30 < 37) 0,1.30  0,1.M  7,  M  44  CTTQ : Cn H 2n  14n   44  n   CTPT:C3H8 Bước 3: Kết luận: Hỗn hợp có hai cặp nghiệm: CH4; C4H10 Và : C2H6; C3H8 Ví dụ 3: Cho từ từ dung dịch B chứa x mol HCl vào dung dịch C chứa y mol Na2CO3 Sau cho hết B vào C ta dung dịch D Hãy xác định chất tạo thành số mol chất dung dịch D (theo x, y) Hướng dẫn giải Bước 1: Viết phương trình phản ứng 112 HCl  Na CO3   NaHCO3  NaCl x y y (1) (mol) 2HCl  Na 2CO3   CO  2NaCl  H 2O Hay HCl  NaHCO3   CO   NaCl  H 2O (2) x y (mol) Bước 2: Biện luận để xác định chất tạo thành số mol chất dung dịch D ( theo x, y) Khi cho từ từ dung dịch B chứa x mol HCl vào dung dịch C chứa y mol Na2CO3 ban đầu tạo thành muối axit khơng có tượng Khi nhỏ dư HCl bắt đầu tạo khí CO2 muối NaCl Trường hợp 1: Nếu x  y  D gồm Na2CO3 dư, NaHCO3 NaCl  n Na2CO3 = y  x (mol); n NaHCO3 = x (mol) n NaCl = x (mol) Trường hợp : Nếu x  2y  D chứa NaCl HCl dư  n NaCl = 2y (mol) n HCl dư = x  2y (mol) Trường hợp : Nếu y < x < 2y  D chứa NaHCO3 dư NaCl  n NaHCO3 = y  x (mol) vaø n NaCl = y  x (mol) 113 KẾT LUẬN Bài tập hóa học đa dạng phong phú, việc giải tập hóa học yếu tố quan trọng q trình dạy học hóa học Thực tế chứng minh rằng, đạt hiệu cao dạy học hóa học, biết sử dụng hệ thống tập cách hợp lý, khoa học Cơ sở phương pháp giải tập hóa học thống mặt định tính định lượng tượng hóa học Bài tập hóa học đóng vai trị quan trọng việc học tập giúp học sinh phát triển tư sáng tạo, đồng thời góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm thiếu sót lý thuyết thực hành hóa học Khóa luận xây dựng phân loại được: dạng tập hóa học lớp 8; dạng tập hóa học lớp 12 dạng tập dùng để bồi dưỡng học sinh khá, giỏi cấp THCS mơn hóa học Việc phân loại tập phương pháp giải chung cho loại tập hóa học có ý nghĩa quan trọng việc nâng cao chất lượng dạy học giáo viên kết học tập học sinh Từ giúp học sinh nắm vững kiến thức học đồng thời rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo để học sinh thành thạo việc sử dụng kiến thức để làm tập tạo cho học sinh hứng thú say mê học tập môn biện pháp nâng cao chất lượng dạy học Khi phân loại dạng tập có phương pháp giải chung cho loại học sinh dễ hiểu hơn, thao tác thành thạo dạng tập hóa học Giáo viên tiết kiệm thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm Phát huy tính tích cực học sinh Dựa vào phân dạng tập giáo viên dạy nâng cao nhiều đối tượng học sinh phân loại học sinh Trong q trình giảng dạy dạng tập hóa học, trọng rèn luyện tốt tư cho học sinh em hiểu, nhớ, vận dụng kiến thức tốt hơn, học sinh củng cố, hệ thống hóa, mở rộng nâng cao kiến thức đồng thời kỹ rèn luyện tốt 114 Rèn luyện tốt cho học sinh tư sáng tạo thơng qua phương pháp giải dạng tập hóa học góp phần tích cực vào việc hình thành nhân cách cho học sinh gồm: tính chủ động, sáng tạo, niềm tin ý chí tâm…đó mục tiêu giáo dục người thời đại 115 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Bộ giáo dục Đào tạo, Hóa học 8, NXB Giáo Dục Việt Nam, 2012 [2] Bộ giáo dục Đào tạo, Hóa học 9, NXB Giáo Dục Việt Nam, 2007 [3] Cù Thanh Tồn , Giải tập hóa học 9, NXB Dân Trí, Hà Nội, 2012 [4] Huỳnh Văn Út, Phương pháp giải tập Hóa học 8, NXB Đại học quốc gia Hà Nội, 2012 [5] Huỳnh Văn Út, Lời giải đề thi học sinh giỏi Hóa học 9, NXB Tổng hợp TP HCM, 2011 [6] Ngô Ngọc An Ngơ Văn Vụ, Bài tập hóa học 9, NXB Giáo dục Việt Nam, 2012 [7] Nguyễn Hoàng Long Dương Thị Mai Liên, Bài tập Hóa học 9, NXB Tổng hợp TP HCM, 2012 [8] Nguyễn Thị Thảo Minh, Bài tập nâng cao Hóa học 9, NXB Đại học quốc gia TP HCM, 2005 [9] Cao Thị Thiên An, Phân dạng phương pháp giải tập Hóa học 9, NXB Đại học quốc gia Hà Nội, 2011 [10] Quan Hán Thành, Phân loại phương pháp giải tập Hóa học 9, NXB Đại học quốc gia TP HCM, 2011 116 PHỤ LỤC Bảng (1) MỘT SỐ THUỐC THỬ THƯỜNG DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT STT Thuốc thử Hiện tượng Nhận biết chất - Hầu hết kim loại mạnh → tan, giải phóng H2↑ (Ca (Na, K, Ca, ) tan tạo dd Ca(OH)2 đục) - Hầu hết oxit kim → Tan, tạo dung dịch làm loại mạnh (Na2O, K2O, hồngphenolphtalein (CaO Nước (H2O) BaO ) tan tạo dd Ca(OH)2 đục) - P2O5 → Tan, tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ Quỳ tím - Các muối Na, K,-NO3 → Tan - CaC2 → Tan, C2H2 bay lên - Axit (HCl, HNO3 ) → Làm quỳ tím hóa đỏ - Bazơ kiềm → Làm quỳ tím hóa xanh (NaOH, KOH ) - Bazơ kiềm → Làm dung dịch hóa màu (khơng màu) (NaOH, KOH ) hồng Dung dịch bazơ - Kim loại Al, Zn → Tan, có khí H2↑bay lên - Al2O3, ZnO, → Tan Phenolphtalein kiềm (NaOH, KOH ) Dung dịch axit Al(OH)3 , Zn(OH)2 - Muối cacbonac, sunfit, → Tan, có giải phóng khí: sunfua (=CO3, =SO3, =S) 117 CO2, SO2, H2S - Kim loại trước H H2 ↑ - HCl, H2SO4 loãng - Hầu hết kim loại ( kể - HNO3, → Tan, có giải phóng khí → Tan, có giải phóng khí Cu, Ag, Hg) NO2↑, SO2↑ - CuO, Cu(OH)2 → Tan, tạo dd màu xanh H2SO4 đặc nóng - HCl - MnO2 - Khí Cl2  - Ag2O - AgCl  - Ba, BaO, muối Bari - H2SO4 → Tạo kết tủa BaSO4↓ màu trắng Dung dịch muối - Hợp chất có gốc sunfat → Tạo kết tủa BaSO4↓ BaCl2 hay Ba(NO3)2 AgNO3, Pb(NO3)2 màu trắng -Hợp chất có gốc clorua → Tạo kết tủa AgCl↓ màu trắng -Hợp chất có gốc sunfua → Tạo kết tủa PbS↓ màu đen Bảng (2) NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ STT Khí Cl2 Thuốc thử Dấu hiệu Dd KI Không hồ tinh bột PTHH minh họa màu → Cl2  2KI   2KCl  I hóa xanh (I2) Hồ tinh bột +Ixanh + dd Br2 SO2 hay Mất màu nâu đỏ dd (hay màu tím) KMnO4 HCl + dd AgNO3 SO  Br2  2H 2O   2HBr  H 2SO 5SO  2KMnO  2H O   2H 2SO  2MnSO  K 2SO Cho kết tủa trắng 118 AgNO3  HCl   AgCl   HNO3 H2 S + dd Pb(NO3)2 Cho kết tủa đen Pb(NO3 )2 +H 2S   PbS  2HNO3 Quỳ tím ẩm Hóa xanh NH3  H O   NH 4OH NH3 HCl (đậm đặc) Tạo khói trắng NH3  HCl   NH 4Cl NO Khơng khí Hóa nâu 2NO  O   2NO  NO2 Quỳ tím ẩm Hóa đỏ 3NO2  H 2O   2HNO3  NO  CO CuO (đen), to Hóa đỏ (Cu) t CuO  CO   Cu  CO  CO2 Dd Ca(OH)2 Trong →vẫn đục CO2 +Ca(OH)2   CaCO3   H 2O 10 O2 Cu (đỏ), to Hóa đen (CuO) t 2Cu  O   2CuO o o - Dùng tàn đóm - Bùng cháy 11 H2 CuO (đen), to Hóa đỏ (Cu) t CuO  H   Cu   H 2O 12 Hơi CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4  5H 2O   CuSO 5H 2O o H2 O Bảng (3) THUỐC THỬ CHO MỘT SỐ LOẠI CHẤT CHẤT CẦN THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG NHẬN BIẾT Một số kim loại - Na, K  tan + dd + H2  + H2 O (kim loại kiềm, + Đốt cháy, quan sát màu  Na: màu vàng hoá trị I) lửa K: màu tím 119 - Ca, Ba  Ca: tan + dd đục + H2  + H2 O  Ba: tan + dd + H2  (hoá trị II) + Đốt cháy, quan sát màu  Ca: màu đỏ  Ba: màu lục lửa Al, Zn + dd kiềm: NaOH,  tan + H2   Al: không tan Phân biệt Al Ba(OH)2 + HNO3 đặc, nguội Zn Zn: tan + NO2  (nâu) Các kim loại từ + dd HCl  Tan + H2  Riêng Pb có Mg đến Pb kết tủa trắng PbCl2 Cu + HNO3 đặc  + AgNO3 NO2  (nâu) Tan + dd xanh +  Tan + dd xanh +  trắng bạc Ag + HNO3, sau cho  Tan + NO2  (nâu),  trắng NaCl vào dd Hg + HNO3 đặc, sau cho  Tan + NO2  (nâu), kết tủa trắng bạc bám lên đồng Cu vào dd Một số phi kim I2 (màu tím đen) + Hồ tinh bột Đun nóng  Màu xanh Thăng hoa hết mạnh S (màu vàng) + Đốt O2, KK  SO2  (mùi hắc) P (màu đỏ) + Đốt cháy  P2O5 tan nước + dd làm q tím hoá đỏ C (màu đen)  CO2 + Đốt cháy  , đục nước vôi Oxit Na2O, K2O, BaO  Dung dịch suốt làm + H2 O xanh q tím 120 + H2 O  Tan + dd đục + dd Na2CO3  CaCO3  P2O5 + H2 O  Dung dịch làm đỏ quì SiO2 + dd HF (không tan  Tan tạo SiF4 CaO axit khác) Al2O3 + Tan axit kiềm CuO + dd HNO3,  Dung dịch màu xanh HCl, H2SO4(l) Ag2O + dd HCl đun nóng  AgCl  trắng MnO2 + dd HCl đun nóng  Cl2  màu vàng Các dung dịch muối Nhận gốc axit - Cl + AgNO3  AgCl   đen - Br + Cl2  Br2 lỏng màu nâu -I + Br2 + tinh bột  Màu xanh I2  =S + Pb(NO3)2  PbS  đen =SO4 + BaCl2, Ba(NO3)2  BaSO4  trắng =SO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3  SO2  có mùi hắc =CO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3  CO2  , đục nước vôi  PO4 + dd AgNO3  Ag3PO4  vàng - NO3 + Cu H2SO4  dung dịch xanh + NO2  Nhận biết muối kim loại Muối kim loại + Đốt cháy quan sát  Muối Na: màu vàng kiềm màu lửa  Muối K: màu tím Muối Mg + dd NaOH  Mg(OH)2  trắng 121 Muối Fe(II)  Fe(OH)2  trắng, để + dd NaOH khơng khí hố nâu (Fe(OH)3) Muối Fe(III) + dd NaOH  Fe(OH)3  nâu đỏ Muối Al + dd NaOH đến dư  Al(OH)3  trắng, Muối Ca + dd Na2CO3  CaCO3  Muối Pb(II) + dd Na2S H2S  PbS  đen 122  tan đỏ ... vào nội dung hóa học tập:  Bài tập đại cương Bài tập chất khí Bài tập dung dịch Bài tập cân hóa học Bài tập điện phân, điện li  Bài tập vô Bài tập kim loại Bài tập phi kim Bài tập hợp chất:... cấp cho học sinh kiến thức kĩ thuật sản xuất hóa học, đời sống, sản xuất Phân loại tập hóa học Có nhiều cách phân loại dạng tập khác nhau: - Phân loại dựa vào nội dung toán học tập:  Bài tập định... cho học sinh hứng thú, say mê học tập môn biện pháp nâng cao chất lượng dạy học Xuất phát từ lí nêu nên em chọn đề tài " Phân loại xây dựng dạng tập bồi dưỡng học sinh giỏi cấp THCS mơn hóa học"