Xây dựng hệ thống bài tập tự luận có phương pháp giải nhanh dùng làm câu trắc nghiệm khách quan phần phi kim lớp 11 ở trường THPT

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Phạm Thị Thu Hà XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TỰ LUẬN CÓ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH DÙNG LÀM CÂU TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN PHẦN PHI KIM LỚP 11 Ở TRƯỜNG THPT Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học mơn hóa học Mã số : 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC : PGS TS NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG Thành phố Hồ Chí Minh – 2010 Lời cảm ơn Luận văn hoàn thành vào tháng năm 2010 Để hồn thành luận văn tơi xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến thầy cô giáo :  PGS TS Nguyễn Xuân Trường, người Thầy tận tình hướng dẫn, giúp đỡ tơi trình thực luận văn  PGS.TS Trịnh Văn Biều, người góp ý xây dựng đề cương luận văn đồng thời hướng dẫn nhiều trình thực luận văn  Các Thầy Cơ giảng dạy lớp Cao học Khố 18 truyền thụ cho kiến thức kinh nghiệm quí báu Xin chân thành cảm ơn bạn bè đồng nghiệp giảng dạy trường THPT Nguyễn Chí Thanh (tp HCM), THPT Trần Văn Ơn (Bình Dương), THPT Yesin (Đà Lạt) nhiệt tình giúp tơi tiến hành thực nghiệm đề tài luận văn Và cuối gia đình động viên dành thời gian cho thực luận văn ! Phạm Thị Thu Hà MỤC LỤC Lời cảm ơn MỤC LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Giả thuyết khoa học Cái đề tài Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI 10 1.1 Cơ sở lý luận kiểm tra-đánh giá 10 1.1.1 Khái niệm 10 1.1.1.1 Khái niệm kiểm tra 10 1.1.1.2 Khái niệm đánh giá 10 1.1.2 Chức kiểm tra-đánh giá 11 1.1.3 Ý nghĩa, chất việc kiểm tra-đánh giá 11 1.1.3.1 Ý nghĩa việc kiểm tra-đánh giá 11 1.1.3.2 Bản chất kiểm tra - đánh giá 12 1.1.4 Tiêu chí đánh giá 12 1.1.4.1 Mục tiêu dạy học, mục đích học tập - sở việc đánh giá kết học tập 12 1.1.4.2 Những nguyên tắc lý luận dạy học cần tuân thủ kiểm tra - đánh giá 13 1.1.4.3 Quy trình việc kiểm tra - đánh giá 13 1.1.5 Các hình thức kiểm tra - đánh giá 14 1.2 Cơ sở lí luận trắc nghiệm 15 1.2.1 Trắc nghiệm tự luận 15 1.2.1.1 Khái niệm 15 1.2.1.2 Các dạng câu trắc nghiệm tự luận 16 1.2.1.3 Ưu nhược điểm TNTL ( trình bày bảng 1.3) 16 1.2.2 Trắc nghiệm khách quan 16 1.2.2.1 Khái niệm 16 1.2.2.2 Các dạng câu hỏi trắc nghiệm khách quan 16 1.2.2.3 Ưu, nhược điểm trắc nghiệm khách quan (trình bày bảng 1.3) 17 1.2.2.4 Phân tích câu trắc nghiệm : độ phân cách độ khó 17 1.2.2.5 Quy trình soạn thảo TNKQ dạng nhiều lựa chọn 22 1.2.2.6 So sánh phương pháp trắc nghiêm tự luận trắc nghiệm khách quan 24 1.3 Phương pháp chuyển tốn hóa học dạng TNTL sang dạng TNKQ nhiều lựa chọn 25 1.3.1 Các bước chuyển toán hóa học dạng TNTL sang dạng TNKQ nhiều lựa chọn 25 1.3.2 Kỹ thuật biên soạn câu nhiễu câu trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn dạng toán hoá học 25 1.3.2.1 Sử dụng đáp số sai bắt nguồn từ cách giải sai học sinh để làm phương án nhiễu 25 1.3.2.2 Đổi vị trí số vị trí dấu phẩy, nhân chia (thêm vài đơn vị) đáp án Cách thường áp dụng làm nhanh không thuyết phục 30 1.3.2.3 Một cách kiểm tra hình thức TNKQ khơng cho phương án lựa chọn A,B,C,D mà để trống yêu cầu HS tự ghi kết vào 30 1.4.2 Các cách phân loại tập hóa học 31 1.4.2.1 Bài tập lý thuyết 31 1.4.2.2 Bài tốn hóa học 31 1.4.3 Các phương pháp giải tập hóa học (xem phần phụ lục) 31 1.4.4 Thực tiễn, xu hướng số ý sử dụng tập hóa học 31 1.4.4.1 Thực tiễn việc sử dụng tập hóa học 31 1.4.4.2 Những xu hướng phát triển tập hóa học 32 1.4.4.3 Một số ý sử dụng tập dạy học hóa học 33 Chương 2: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TỰ LUẬN CÓ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH DÙNG LÀM CÂU TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA CHỌN (DẠNG BÀI TOÁN) PHẦN PHI KIM LỚP 11 TRƯỜNG THPT 35 2.1 Phân tích, đề xuất số phương pháp giải nhanh tốn hóa học 35 2.1.1 Dựa vào điểm đặc biệt nguyên tử khối, phân tử khối 35 2.1.2 Phương pháp quy đổi 37 2.1.3 Dựa vào đặc điểm phản ứng khử oxit kim loại CO, H2, Al 38 2.1.4 Dựa vào việc lập sơ đồ hợp thức q trình chuyển hóa vào chất đầu chất cuối (phương pháp chuỗi) 39 2.1.5 Dựa vào cách tính khối lượng muối cách tổng quát 42 2.1.6 Đề xuất bước để giải nhanh toán hoá học dùng làm câu TNKQ nhiều lựa chọn 43 2.2 Xây dựng hệ thống tập tự luận có phương pháp giải nhanh dùng làm câu trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn (dạng toán) phần phi kim lớp 11 trường THPT 46 2.2.1 Chương Nhóm Nitơ 46 2.2.1.1 Phương pháp bảo toàn electron 46 2.2.1.2 Sử dựng phương trình ion – electron 61 2.2.1.3 Phương pháp bảo tồn điện tích 67 2.2.1.4 Phương pháp bảo toàn khối lượng 68 2.2.1.5 Phương pháp bảo toàn nguyên tử 70 2.2.1.6 Tăng giảm khối lượng 71 2.2.1.7 Phương pháp trung bình 72 2.2.1.8 Dựa cách tính khối lượng muối cách tổng quát (m muối khan = m kloại(hoặc catiọn kl) + m gốc axít) 75 2.2.1.9 Phương pháp quy đổi 77 2.2.1.10 Dựa vào điểm đặc biệt nguyên tử khối phân tử khối 81 2.2.1.11 Phương pháp phương trình ion thu gọn 83 2.2.2 Chương Nhóm cacbon 86 2.2.2.1 Phương pháp trung bình 86 2.2.2.2 Phương pháp bảo toàn khối lượng 87 2.2.2.3 Phương pháp bảo toàn mol nguyên tử 88 2.2.2.4 Phương pháp tăng giảm khối lượng 91 2.2.2.5 Khử oxit kim loại CO 93 2.2.2.6 Dựa vào điểm đặc biệt nguyên tử khối phân tử khối 97 2.2.2.7 Dạng toán lập tỉ lệ 99 2.2.2.8 Phương pháp phương trình ion thu gọn 103 Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 105 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm (TNSP) 105 3.2 Nhiện vụ thực nghiệm sư phạm 105 3.3 Thời gian đối tượng thực nghiệm 105 3.3.1 Thời gian 105 3.3.2 Đối tượng 105 3.4 Tiến hành thực nghiệm 106 3.5 Kết thực nghiệm xử lý kết thực nghiệm 106 3.5.1 Phương pháp xử lí kết 106 3.5.2 Kết xử lí 108 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 116 KẾT LUẬN 116 KIẾN NGHỊ 116 TÀI LIỆU THAM KHẢO 118 PHỤ LỤC 120 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT Chữ viết đầy đủ Chữ viết tắt Bài tập hóa học BTHH Dung dịch DD Dạy học DH Đối chứng ĐC Điều kiện tiêu chuẩn đktc Định luật bảo toàn ĐLBT Giáo viên GV Học sinh HS Kiểm tra đánh giá KT-ĐG Nhà xuất Nxb Phương pháp PP Trung học Phổ thông THPT Thực nghiệm TN Trắc nghiệm khách quan TNKQ Trắc nghiệm tự luận TNTL Thành phố Hồ Chí Minh Tp.HCM Sách giáo khoa SGK MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Trước phát triển vũ bão khoa học kỹ thuật, công nghệ thông tin đặc biệt kinh tế tri thức Đảng Nhà nước ta nhận thấy cần phải đưa đất nước thoát khỏi nghèo nàn, lạc hậu, vươn lên trình độ tiên tiến giới Quán triệt quan điểm đó, Bộ Giáo Dục Đào Tạo đề chương trình đổi giáo dục phổ thơng bao gồm đổi nội dung chương trình, phương pháp dạy học phương pháp kiểm tra - đánh giá với mục tiêu phương châm ngày nâng cao chất lượng dạy học Những năm gần việc đánh giá kết học học, thi cử học sinh phương pháp TNKQ tiến hành nhiều mơn ( Vật lý, Hóa học, Sinh học, Anh văn) Việc sử dụng phương pháp TNKQ KT – ĐG thi cử có nhiều ưu điểm bật : kiểm tra nhiều nội dung kiến thức, sâu khía cạnh khác kiến thức, kĩ học sinh từ chống thái độ học tủ, học lệch, đối phó học sinh Bên cạnh kết đánh giá khách quan, xác, tốn thời gian cơng sức giáo viên…Đặc biệt phương pháp bồi dưỡng cho học sinh lực tự đánh giá kết học tập thân, tự giác, chủ động tích cực học tập, tự giành lấy kiến thức cho mình, biết vận dụng kiến thức cách linh hoạt tình Mặc dù việc KT – ĐG phương pháp TNKQ có ưu điểm triển khai gặp số khó khăn khơng thu kết cao số trường hợp học sinh không suy nghĩ để tìm đáp án mà lại chọn đáp án một cách ngẩu nhiên (tức chọn tất phương án A B, C, D để lấy xác suất may rủi 25%) Điều xẫy nhiều đặc biệt số trường có trình độ học sinh cịn thấp( HS lười học, khơng chịu khó tìm kiếm lời giải số lượng tập nhiều khoảng thời gian ngắn) Mặt khác giáo viên không đánh giá trình tư HS tiến trình giải tập hóa học Bởi việc học tập để nắm vững kiến thức HS không đơn tìm kết mà cịn cần dạy cho HS đường, cách thức tư để lĩnh hội tri thức cách vững xác khoa học Để giải vấn đề tức mà kiểm tra - đánh giá kiến thức học sinh cách sâu rộng, tránh thái độ học tủ, học vẹt kiển tra trình tư tìm kiếm, lĩnh hội tri thức cho học sinh mà đảm bảo thời gian làm ứng với nội dung chương trình Đó lý chọn đề tài “XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TỰ LUẬN CÓ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH DÙNG LÀM CÂU TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN PHẦN PHI KIM LỚP 11 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG” Mục đích nghiên cứu Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống tập tự luận có PP giải nhanh dùng làm câu TNKQ nhiều lựa chọn để KT – ĐG kiến thức hóa học học sinh THPT góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học Nhiệm vụ nghiên cứu a Nghiên cứu tổng quan sở lí luận liên quan đến đề tài nghiên cứu - Nghiên cứu tập Hóa học - Nghiên cứu tài liệu KT – ĐG - Nghiên cứu tài liệu trắc nghiệm (TNTL TNKQ) b Nghiên cứu tìm hiểu PP xây dựng tập Hóa học có PP giải nhanh c Xây dựng hệ thống tập tự luận có PP giải nhanh dùng làm câu TNKQ nhiều lựa chọn phần Phi kim lớp 11 để KT – ĐG kết học tập HS d Sử dụng hệ thống tập tự luận có PP giải nhanh dùng làm câu TNKQ nhiều lựa chọn phần Phi kim lớp 11 để KT – ĐG kết học tập HS e Thực nghiệm sư phạm - Đánh giá chất lượng hệ thống tập tự luận có PP giải nhanh dùng làm câu TNKQ nhiều lựa chọn phần Phi kim lớp 11 mà đề tài thực - So sánh kết kiểm tra (học tập) học sinh lớp thực nghiệm lớp đối chứng để đánh giá tính hiệu hệ thống tập có PP giải nhanh Khách thể đối tượng nghiên cứu Khách thể nghiên cứu : Quá trình KT – ĐG kết học tập HS dạy học mơn Hóa học THPT (phần Phi kim) Đối tượng nghiên cứu : Hệ thống tập tự luận có PP giải nhanh dùng làm câu TNKQ nhiều lựa chọn phần Phi kim lớp 11 trường THPT Phương pháp nghiên cứu a Nghiên cứu lý luận Nghiên cứu phân tích tài liệu liên quan lý luận KT- ĐG, tập Hóa học trắc nghiệm b Nghiên cứu thực tiễn - Điều tra tình hình dạy học Hóa học THPT - Thực nghiệm sư phạm - Dùng toán học thống kê để xử lí số liệu từ kết thực nghiệm Giả thuyết khoa học - Nếu có hệ thống tập tự luận có PP giải nhanh dùng làm câu TNKQ nhiều lựa chọn phần Phi kim lớp 11 (và hệ thống tập TNKQ nhiều lựa chọn đạt chất lượng đảm bảo kỹ thuật trắc nghiệm) dùng vào việc KT – ĐG kết học tập HS việc kiểm tra- đánh giá xác, cơng đạt hiệu cao, góp phần nâng cao chất lượng dạy học - Nếu HS dạy luyện tập PP giải nhanh q trình giải tốn hóa học kết học tập HS sẻ nâng cao thơng qua trí thơng minh lực tư sẻ phát triển Cái đề tài - Đã nghiên cứu đề xuất số phương pháp giải nhanh tốn hóa học - Xây dựng hệ thống tập tự luận có PP giải nhanh (làm cho HS biết cách nhận biết PP giải nhanh ứng với loại toán) - Sử dụng hệ thống tập tự luận có PP giải nhanh vừa xây dựng để thiết kế câu TNKQ nhiều lựa chọn đạt chất lượng đảm bảo kĩ thuật trắc nghiệm Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Cơ sở lý luận kiểm tra-đánh giá 1.1.1 Khái niệm 1.1.1.1 Khái niệm kiểm tra Theo đại từ điển Tiếng Việt kiểm tra nghĩa “xem xét thực chất, thực tế” Theo từ điển Giáo dục học “kiểm tra phận trình hoạt động dạy-học nhằm nắm thông tin trặng thái kết học tập HS nguyên nhân thực trạng để tìm biện pháp khắc phục lổ hổng, đồng thời củng cố tiếp tục nâng cao hiệu hoạt động dạy học” Trong trình dạy học, kiểm tra-đánh giá (KT-ĐG) giai đoạn kết thúc trình dạy học, đảm nhận chức lý luận dạy học bản, chủ yếu khơng thể thiếu q trình Kiểm tra theo dõi, tác động người kiểm tra người học nhằm thu thông tin cần thiết cho việc đánh giá Kiểm tra có chức phận liên kết, thống nhất, thâm nhập vào bổ sung cho : đánh giá, phát lệch lạc điều chỉnh 1.1.1.2 Khái niệm đánh giá Theo Đại từ điển Tiếng Việt đánh giá “ nhận xét, bình phẩm giá trị” Theo từ điển Giáo dục học, đánh giá kết học tập “ xác định mức độ nắm kiến thức, kỹ HS so với chương trình đề ra” “ Nội dung đánh giá kết học tập hàng ngày, kết phản ánh kỳ kiểm tra định kỳ kỳ kiểm tra tổng kết mặt kiến thức, kỹ môn học Yêu cầu đánh giá trọng xem xét mức độ thông hiểu bền vững kiến thức, kỹ so với chuẩn chương trình Kết đánh giá thể chủ yếu vào điểm số, ngồi cịn thể lời nhận xét cúa GV” Đánh giá kết học tập trình đo lường mức độ đạt học sinh mục tiêu nhiệm vụ q trình dạy học Mơ tả cách định tính định lượng : tính đầy đủ, tính đắn, tính xác, tính vững kiến thức, mối liên hệ kiến thức với đời sống, khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn, mức độ thơng hiểu, khả diễn đạt lời nói, văn viết, ngơn ngữ chun mơn học sinh… thái độ học sinh sở phân tích thơng tin phản hồi từ việc quan sát, kiểm tra, đánh giá mức độ hoàn thành nhiệm vụ giao, đối chiếu với mục tiêu, yêu cầu dự kiến, mong muốn đạt môn học 17 Cho 4,05g nhôm kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu khí NO Khối lượng (gam) NO A 4,5 B 6,9 C D 6,75 18 Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75.Thể tích (lít) NO N2O (đktc) sinh là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít 19.Hồ tan hồn tồn 15,9g hỗn hợp gồm kim loại Al,Mg Cu dung dịch HNO thu 6,72 lit khí NO dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan ? A 77,1 B 71,7 C 17,7 D 53,1 20.Cho hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H 2.Nếu cho hỗn hợp X hồ tan hết HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (các thể tích khí đo đktc).Giá trị V(lít) A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6 21 Hoà tan hoàn toàn 11gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng với HNO3 loãng dư sinh 6,72 lít NO (đktc) Số gam Fe hỗn hợp đầu A 5,4 B 5,6 C 5,1 D 5,9 22 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 2,24 lit khí NO (đktc).Nếu thay dung dịch HNO3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí gì, thể tích lít (đktc) ? A H2 ; 3,36 B SO2 ; 2,24 C SO2 ; 3,36 D H2 ; 4,48 23 Để m(g) bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu 12g hỗn hợp gồm FeO,Fe3O4,Fe2O3,Fe.Hòa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 20,16 B 2,016 C 10,08 D 1,008 24 Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thuV1 lít NO Nếu cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thu V2 lít NO.Biết NO sản phẩm khử nhất,các thể tích khí đo điều kiện.Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 25 A oxit kim loại hố trị n.Hồ tan hồn tồn 1,08 gam A HNO3 lỗng thu 0,112 lit NO (đktc).Công thức phân tử A A Cu2O B FeO C A B D Fe3O4 26 Từ 6,72 lít NH3 (đktc) thu lít dung dịch HNO3 3M ? (Biết hiệu suất trình 80%) A 0,3 B 0,33 C 0,08 D 3,3 27 Hỗn hợp gồm 64g Cu 80 g CuO hoà tan vào dung dịch HNO lỗng thu số mol khí NO (sản phẩm khử nhất) A 2/3 B 1/4 C D 3/2 28 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1.Thể tích (lít) hỗn hợp khí A (đktc) A 86,4 B 8,64 C 19,28 D 192,8 30 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 đặc nóng thu 22,4 lít khí màu nâu.Nếu thay axit HNO3 axit H2SO4 đặc, nóng thu lít khí SO2 (đktc) ? A 22,4 B 11,2 C 2,24 D 1,12 31 Oxi hóa 10,08g sắt thu mg chất rắn gồm chất (Fe2O3, Fe3O4, FeO,Fe) Cho hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí ( đktc) khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Giá trị m A 12 B 24 C 21 D 12,2 32 Cho 19,2g kim loại M tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48lít khí NO (đktc) dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung kết tủa Y khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn.Giá trị m A 24 B 24,3 C 48 D 30,6 33 Nếu xem tồn q trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% từ mol NH3 thu số gam HNO3 A 63,24 B 78,75 C 50,40 D 54,40 34 Đổ dung dịch có chứa 39,2g H3PO4 vào dung dịch có chứa 44g NaOH Khối lượng (gam) muối thu A 14,2g NaH2PO4 ; 49,2g Na2HPO4 B 50g Na3PO4 ; 14g Na2HPO4 C 49,2g Na3PO4 ; 14,2g Na2HPO4 D 14g Na3PO4 ; 50g Na2HPO4 35 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 10 ml dung dịch X có chứa ion: NH4+, SO42, NO3- đun nóng có 23,3 gam kết tủa 6,72 lít (đktc) khí bay ra.C M (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 2M 36 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO.Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 37 Hỗn hợp Y gồm MgO Fe3O4.Y tác dụng vừa đủ với 50,9 gam dung dịch H2SO4 25% (loãng).Mặt khác Y tác dụng với lượng dư HNO3 đặc nóng tạo thành 739,2 ml khí NO2 (27,30C ; atm ) Khối lượng (gam) hỗn hợp Y A 8,56 B 7,56 C D 6,96 38 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng thu hỗn hợp khí E gồm hai khí X,Y có tỷ khối so với hiđro 22,805 Cơng thức hố học X Y A H2S CO2 B NO2 SO2 C NO2 CO2 D.CO2 SO2 39 Cho hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi ) Hồ tan hết 2,78 gam A dung dịch HCl thu 1,568 lít H2 Mặt khác hồ tan hết 2,78 gam A dd HNO3 lỗng thu 1,344 lít (đktc) khí NO Kim loại M A Al B Mg C Cr D Zn 40 Hịa tan hồn tồn 28,8 g Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3.Thể tích (lít) khí oxi (đktc) tham gia vào trình A 100,8 B 10,08 C 50,4 D.5,04 41 Cho gam hỗn hợp Fe Cu (chứa 40% Fe ) lượng dung dịch HNO 1M khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn thu phần rắn nặng 3,32 gam; dung dịch B khí NO Khối lượng muối (gam) tạo thành cô cạn dung dịch B A 7,26 B 5,4 C 7,24 D 5,04 42 Cho 6,3 g hỗn hợp Al,Mg vào 500 ml dung dịch HNO3 ( lỗng ) 2M thu 4,48 lít khí NO (đktc) dung dịch A CM HNO3 dung dịch A A 0,2 M B 0,8 M C 0,4 M D 0,6 M 43 Hoà tan 2,88 gam hỗn hợp Fe, Mg dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,9856 lít hỗn hợp khí NO, N2 ( 27,3 0C,1 at ) có tỉ khối so với H2 14,75 Số mol HNO3 cần dùng A 0,24 B 0,19 C 0,08 D 0,04 44 Hoà tan 3,3 g hỗn hợp X gồm Fe kim loại R (R có hố trị khơng đổi ) dung dịch HCl dư,được 2,688 lít H2 Nếu hồ tan 3,3 g X dung dịch HNO3 dư 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O NO có tỉ khối so với H2 20,25 Số mol R A 0,03 B 0,06 C 0,02 D Kết khác 45 Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO.Tổng số mol hỗn hợp A 0,12 B 0,24 C 0,21 D 0,36 46 Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M (lỗng) thu lít khí NO (đktc) ? A 0,67 lít B 1,344 lit C 0,896 lít D 14,933 lít 47 Nung nóng 27,3g hỗn hợp NaNO3,Cu(NO3)2,hỗn hợp khí dẫn vào 89,2ml H2O cịn dư 1,12lít khí (đktc) không bị hấp thụ Khối lượng Cu(NO3)2 ban đầu nồng độ % dung dịch axit tạo thành : A 18,8g; 12,6% B 18,6g; 12,6% C 8,5g; 12,2% D 18,8g; 12% 48 Hòa tan 33,75 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, dư thu 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí khơng màu hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với hiđro 17,8 a) Kim loại A Cu B Zn C Fe D Al b) Nếu dùng dung dịch HNO3 2M lấy dư 25% thể tích (lít) dung dịch cần lấy A 3,15 B 3,00 C 3,35 D 3,45 49 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO dung dịch X Đem cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 77,1 B 71,7 C 17,7 D 717 50 Cho m gam hỗn hợp gồm Cu, Fe, Al tác dụng hồn tồn với dd HNO3 lỗng (m +31)g muối nitrat Nếu cho m gam hỗn hợp kim loại tác dụng với O2 oxít CuO, Fe2O3, Al2O3 khối lượng m oxít A (m + 31) B (m + 16) C (m + 4) D (m + 48) 51 Cho 26 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu 8,96lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) số mol HNO3 có dd A 0,4 mol B 0,8mol C 1,2 mol D 0,6 mol 52 Cho 1,92 gam Cu vào 0,1 lít dd X gồm HNO3 0,2M H2SO4 0,2M, thấy có khí NO Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dd thu hỗn hợp muối khan Y có khối lượng (gam) A 4,8 B 3,76 C 3,2 D 5,64 53 Cho 1,92 gam Cu vào 0,1 lít dd X gồm KNO3 0,2M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO tích ( lít) đktc A 0,224 B 0,336 C 0,448 D 0,112 54 Cho 1,92 gam Cu vào 0,2 lít dd X gồm KNO3 0,2M H2SO4 0,2M, thấy có khí NO Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dd, thu hỗn hợp muối khan Y có khối lượng (gam)là A 7,32 B 4,8 C 8,56 D 3,48 55 Cho 1,92 gam Cu vào 0,1 lít dd X gồm KNO3 0,1M H2SO4 0,5M, thấy có khí NO thoát Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dd, thu hỗn hợp muối khan Y có khối lượng A 3,74 B 4,24 C 5,67 D 3,48 NHÓM CACBON Thổi 0,5 mol CO2 vào dd chứa 0,4 mol Ba(OH)2 Sau phản ứng thu a gam kết tủa Giá trị a A 19,7 B 59,1 C 39,4 D 78,8 Cho V lít khí CO2 (đktc) vào dd chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 2,24 4,48 D 2,24 6,72 Cho 0,224 lít khí CO2 (đktc) vào lít dd Ca(OH)2 thu 0,6 gam kết tủa Nồng độ mol dd Ca(OH)2 A 0,001 B 0,002 C 0,003 D 0,004 Thể tích (ml) dd NaOH 2M tối thiểu dùng để hấp thụ hết lít CO2 27,3 0C 1,232 at A 50 B 75 C.100 D 150 Thể tích (ml) dd KOH 1M tối thiểu dùng để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) A 100 B 200 C 300 D 250 Dẫn khí CO2 vào dd Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đem nước lọc cho tác dụng với lượng dư dd H2SO4 thu 23,3 gam kết tủa Thể tích (lít) khí CO ( đktc) dùng A 6,72 4,48 B 2,24 4,48 C 2,24 4,48 D 2,24 8,98 Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng a gam hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 đun nóng Sau thời gian ngừng phản ứng, thấy khối lượng chất rắn ống lại 14,14 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vôi dư, thu 16 gam kết tủa Giá trị a A 17,6 B 16,7 C 18,82 D 12,88 Dùng CO để khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 thu 2,24 gam chất rắn Mặt khác lượng hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100 ml dd HCl thu 0,224 lít khí (đktc) Nồng độ mol dd HCl A B C 1,5 D 0,5 Cho 38,2 gam hỗn hợp gồm Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dd BaCl2 Sau phản ứng thu 59,1 gam kết tủa Lọc tách kết tủa cô cạn dd thu m gam muối clorua Giá trị m A 41,5 B 4,15 C 44,5 D 4,45 10 Cho 50 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại X,Y (có hóa trị II nhất) tan hết dd HCl thấy 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng muối thu A 41,5 B 4,15 C 44,5 D 4,45 11 Nung 60 gam hỗn hợp gồm CaCO3 NaCl thu 6,72 lít khí đktc Khối lượng (gam) CaCO3 hỗn hợp A 30 B 45 C 33 D 36 12 Nung nóng hồn toàn 80 gam hỗn hợp hai muối NaHCO3 Na2CO3 thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Na2 CO3 hỗn hợp A 10 B 21 C 16 D 25,5 13 Cho 11,6 gam FeCO3 hịa tan hồn tồn dd HNO3 dư thu hỗn hợp khí A gồm CO2 khí khơng màu dễ hóa nâu ngồi khơng khí Khối lượng (gam) A A 4,5 B 5,4 C 14,5 D 15,4 14 Hòa tan hết 0,2 mol hỗn hợp X gồm Ca Mg dd HCl thu dd Y có chứa a gam muối Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y thu 18,4 gam kết tủa giá trị a A 16,2 B 16 C 18,2 D 16,8 15 Hòa tan hết 0,6 mol hỗn hợp X gồm Ca(OH)2 Mg(OH)2 dd HCl thu dd Y chứa a gam muối Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y thu 55,2 gam kết tủa Giá trị a A 48,2 B 48,6 C 49 D 48 16 Hỗn hợp X gồm MgCO3 NaHCO3 có tỉ lệ mol 1:1 Cho 16,8 gam hỗn hợp X phản ứng với dd HCl dư dd Y Cô cạn dd Y, thu hỗn hợp muối khan có khối lượng A 15,15 B 15,35 C 15,25 D 15,50 17 Cho 41,2 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 muối cacbonat kim loại hóa trị II tác dụng hết với dd H2SO4 Sau phản ứng thu hỗn hợp A gồm ba muối sunfat 8,96 lít khí CO (đktc) Khối lượng (gam) A A 55,6 B 48,6 C 45,2 D 48 18 Cho 24,4 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại hóa trị I tác dụng hết với dd H2SO4 Sau phản ứng thu hỗn hợp A gồm hai muối sunfat 4,48 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng (gam) A A 30,6 B 32 C 32,2 D 31,6 19 Cho 19 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II tác dụng hết với dd H2SO4 Sau phản ứng thu 26,2 gam hỗn hợp A gồm ba muối sunfat V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 6,72 C 3,36 D 1,12 20 Cho 4,0 gam hỗn hợp X gồm Ca MgO tác dụng với dd HCl dư thu dd Y cho dd Na 2CO3 vào dd Y đến dư thu kết tủa Z Lọc rửa Z nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu khí A tích đktc A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 21 cho 30 gam hỗn hợp X gồm hai muối CaCO3 và KHCO3 tác dụng hết với dd HNO3 thu khí Y Dẫn khí Y thu qua 500 ml dd Ba(OH)2 2M thu kết tủa Z có khối lượng (gam) A 59,1 B 59,3 C 59,5 D 59,6 22 Hỗn hợp A gồm hai kim loại X, Y có hóa trị II Hịa tan hết 4,0 gam A dd HCl thu dd B 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dd B hỗn hợp muối khan có khối lượng A 11,0 B 11,4 C 11,5 D 11,6 23 Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn Hịa tan hết 9,2 gam hỗn hợp X dd H2SO4 loãng thu khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dd Ba(OH)2 dư thấy có 19,7 gam kết tủakho6i1 lượng trung bình hỗn hợp X A 90 B 92 C 95 D 94 24 Hòa tan 7,8 gam hh Al Mg dd HCl dư Sau phản ứng khối lượng axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng (gam) Al Mg hh A 2,7 ; 1,2 B 5,4 ; 2,4 C 5,8 ; 3,6 D 1,2 ; 2,4 25 Cho 9,1 gam hh hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ lien tiếp tác dụng hết với dd HCl thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Hai kim loại A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs 26 Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hh hai muối cacbonat kim loại hóa trị dd HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng khối lượng (gam) muối khan thu ? A 26 B 28 C 26,8 D 28,6 27 Cho 19,05 gam hh ACl BCl ( A, B hai kim loại kiềm hai chu kỳ lien tiếp tác dụng vừa đủ với 300 gam dd AgNO3 thu 43,05 gam kết tủa a Nồng độ phần trăm (%) dd AgNO3 A 15 B 17 C 19 D 21 b Hai kim loại kiềm A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs 28 Cho CO2 NaOH tác dụng với theo tỉ lệ mol : dd thu dược có PH ? A PH = B PH < C PH = D PH > 29 Cho lít hh gồm CO2, N2 ( đktc) lội chậm qua dd KOH thu 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần phần trăm (%) thể tích CO2 hh A 14 B 20 C 28 D 24 30 Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu đc V lít khí (đktc) dd X Cho thêm nước vơi thu kết tủa Biểu thức lien hệ V với a, b A V= 22,4(a - b) B V= 22,4(a + b) C V= 11,2(a - b) D V= 11,2(a + b) 31 Thêm từ từ giọt hết dd chứa 0,05 mol HCl vào dd chứa 0,04 mol Na2CO3 Thể tích (lít) khí CO2 (đktc) thu A 0,560 B 1,12 C 4,48 D 62,7 32 Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 2M dd thu cho tác dụng với nước vôi dư tạo 10 gam kết tủa Giá trị V A 2,8 B 1,12 C 0,56 D 2,24 33 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dd NaOH thu 17,9 gam muối Nồng độ dd NaOH 34 Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 575 ml dd Ba(OH)2 thu 15,76 gam muối Nồng độ dd Ba(OH)2 35 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 500 ml hh hai dd Ba(OH)2 0,2 M NaOH 0,1 M thu m gam muối Giá trị m A 9,85 B 15,2 C 19,7 D 20,4 Phần 3: Giáo án dạy thực nghiệm Trước dạy thực nghiệm tiến hành trao đổi với giáo viên tham gia dạy thực nghiệm Giao tài liệu mục 1.4.3 Các phương pháp giải nhanh tập hóa học 2.1.1 Đề xuất số cách giải nhanh tốn hóa học Do hệ thống tập xây dựng cần phải có tư nên số tiết dạy thực nghiệm linh động từ 2- tiết cịn ví dụ dạy cụ thể tùy thuộc vào GV chọn mục 1.4.3 2.1.2 Với mục tiêu GV cho HS nắm vững nội dung sau : - Các nguyên tắc PP giải nhanh - Phạm vi áp dụng, ứng với toán hóa học biết phân định chúng thuộc dạng từ tiến hành luận giải tập cụ thể - Giải tập tương tự Phần 4: Một số đề kiểm tra Đợt 1: Tám đề kiểm tra Chương Nito đề (15 câu/1 đề, đề số 14 câu) Đề số gồm câu sau : 1, 6, 12, 17, 22, 27, 32, 37, 42, 47, 52, 57, 62, 67, 72 Đề số gồm câu sau : 2, 7, 13, 18, 23, 28, 33, 38, 43, 48, 53, 58, 63, 68, 73 Đề số gồm câu sau : 3, 8, 14, 19, 24, 29, 34, 39, 44, 49, 54, 59, 64, 69, 74 Đề số gồm câu sau : 4, 10, 15, 20, 25, 30, 35, 40, 45, 50, 55, 60, 65, 70, 75 Đề số gồm câu sau : 9, 11, 16, 21, 26, 31, 36, 41, 46, 51, 56, 61, 66, 71 Chương Cacbon đề ( 15 câu/1 đề, đề số có 14 câu) Đề số gồm câu sau : 1, 4, 7, 10, 13, 16, 19, 22, 25, 28, 31, 34, 37, 40, 43 Đề số gồm câu sau : 2, 5, 8, 11, 14, 17, 20, 23, 26, 29, 32, 35, 38, 41, 44 Đề số gồm câu sau : 3, 6, 9, 12, 15, 18, 21, 24, 27, 30, 33, 36, 39, 42 Đợt : Hai đề kiểm tra Đề kiểm tra 45 phút chương Nhóm Nito Hình thức TNKQ gồm 15 câu sau : (1, 7, 9, 13, 15, 23, 25, 30, 36, 41, 43, 52, 52, 64, 71) Đề kiểm tra 45 phút chương Nhóm Cacbon Hình thức TNKQ gồm 15 câu sau : (1, 3, 5, 7, 9, 13, 14, 16, 17, 25, 28, 32, 33, 37, 44) ... học có PP giải nhanh c Xây dựng hệ thống tập tự luận có PP giải nhanh dùng làm câu TNKQ nhiều lựa chọn phần Phi kim lớp 11 để KT – ĐG kết học tập HS d Sử dụng hệ thống tập tự luận có PP giải nhanh. .. 2: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TỰ LUẬN CÓ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH DÙNG LÀM CÂU TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA CHỌN (DẠNG BÀI TOÁN) PHẦN PHI KIM LỚP 11 TRƯỜNG THPT 2.1 Phân tích, đề xuất số phương. .. thời gian làm ứng với nội dung chương trình Đó lý chọn đề tài “XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TỰ LUẬN CÓ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH DÙNG LÀM CÂU TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN PHẦN PHI KIM LỚP 11 Ở TRƯỜNG TRUNG