THÔNG TIN TÀI LIỆU
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Đồn Nhật Hà PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI BÀI TẬP CHO HỌC SINH PHẦN HÓA HỮU CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh - 2016 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Đồn Nhật Hà PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI BÀI TẬP CHO HỌC SINH PHẦN HÓA HỮU CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành : Lí luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS LÊ VĂN NĂM Thành phố Hồ Chí Minh - 2016 LỜI CAM ĐOAN Tơi xin cam đoan luận văn thạc sĩ giáo dục học với đề tài: “Phát triển lực giải tập cho học sinh phần Hóa hữu lớp 11 trung học phổ thơng” cơng trình nghiên cứu riêng Các nội dung kết luận văn trung thực chưa công bố Tác giả Đoàn Nhật Hà LỜI CẢM ƠN Luận văn hoàn thành với nỗ lực thân, giúp đỡ tận tình thầy giáo, bạn bè, anh chị em đồng nghiệp, em học sinh người thân gia đình Tơi xin bày tỏ lòng biết ơn chân thành sâu sắc đến: PGS.TS Lê Văn Năm, người tận tình dẫn tơi suốt q trình xây dựng đề cương hoàn thành luận văn PGS.TS Trịnh Văn Biều, nguyên trưởng khoa Hóa trường Đại học Sư phạm Tp.HCM, người thầy dẫn dắt bước lĩnh vực nghiên cứu khoa học quan tâm bảo chúng tơi q trình làm luận văn Xin cảm ơn quý thầy cô em học sinh trường THPT Lê Quý Đôn thành phố Biên Hòa tỉnh Đồng Nai, trường THPT Tam Phú Tp Hồ Chí Minh tạo điều kiện giúp đỡ tơi suốt q trình thực nghiệm Tơi xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, Phòng Sau đại học, Khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm Tp.Hồ Chí Minh, q thầy giảng dạy lớp Cao học Lý luận phương pháp dạy học môn Hóa học–Khóa 25 Cuối cùng, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn gia đình, bạn bè đồng nghiệp động viên, giúp đỡ suốt thời gian học tập, nghiên cứu để tơi hồn thành luận văn Tác giả Đồn Nhật Hà MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cam đoan Lời cám ơn Mục lục Danh mục ký hiệu, chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU 1 CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 4 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 4 1.1.1 Các nghiên cứu phát triển lực 4 1.1.2 Các luận án, luận văn phát triển lực giải tập hóa học THPT 4 1.2 Đổi phương pháp dạy học 8 1.2.1 Đổi phương pháp dạy học theo định hướng phát triển lực 8 1.2.2 Một số xu hướng đổi phương pháp dạy học 9 1.3 Bài tập hóa học 10 1.3.1 Khái niệm tập hóa học 10 1.3.2 Tác dụng tập hóa học 10 1.3.3 Phân loại tập hóa học 11 1.3.4 Vị trí tập hóa học q trình dạy học 12 1.3.5 Xu hướng phát triển tập hóa học 13 1.3.6 Yêu cầu tập hóa học 14 1.4 Năng lực, lực giải tập hóa học 16 1.4.1 Khái niệm 16 1.4.2 Cấu trúc lực 18 1.4.3 Cấu trúc lực giải tập hóa học 19 1.4.4 Quy trình chung rèn luyện lực cho người học 19 1.5 Thực trạng việc phát triển lực giải tập hóa học số trường THPT 20 1.5.1 Mục đích điều tra 20 1.5.2 Phương pháp điều tra 20 1.5.3 Kết điều tra 20 TÓM TẮT CHƯƠNG 24 CHƯƠNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI BÀI TẬP PHẦN HÓA HỮU CƠ CHO LỚP 11 THPT 25 2.1 Tổng quan chương trình Hóa học hữu lớp 11 THPT 25 2.1.1 Cấu trúc nội dung chương trình Hóa học hữu lớp 11 THPT 25 2.1.2 Đặc điểm phần tập Hóa hữu lớp 11 31 2.2 Cơ sở khoa học để xây dựng biện pháp phát triển lực giải tập phần Hóa hữu lớp 11 31 2.2.1 Một số dạng tập thường gặp dạy học phần Hóa hữu lớp 11 31 2.2.2 Đặc điểm yêu cầu việc giải tập 32 2.2.3 Cấu trúc lực giải tập 33 2.3 Biểu tiêu chí đánh giá lực giải tập 34 2.3.1 Biểu lực giải tập 34 2.3.2 Tiêu chí đánh giá lực giải tập 35 2.4 Thiết kế công cụ đánh giá lực giải tập Hóa học học sinh THPT 37 2.4.1 Yêu cầu công cụ đánh giá lực 37 2.4.2 Thiết kế công cụ đánh giá lực giải tập 37 2.5 Biện pháp phát triển lực giải tập phần Hóa hữu lớp 11 45 2.5.1 Biện pháp Tổ chức cho học sinh hệ thống hóa kiến thức có liên quan 46 2.5.2 Biện pháp Tổ chức hoạt động giúp học sinh phát triển lực giải tập hóa học 51 2.5.3 Biện pháp Giúp HS phát sai lầm sữa chữa sai lầm trình giải tập 57 2.5.4 Biện pháp Kiểm tra đánh giá thường xuyên với nhiều hình thức khác 59 2.6 Một số giáo án thực nghiệm 61 2.6.1 Giáo án “Luyện tập anken” 61 2.6.2 Giáo án “ Luyện tập ancol” 70 2.6.3 Giáo án “ Luyện tập axit cacboxylic” 77 TÓM TẮT CHƯƠNG 85 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 86 3.1 Mục đích thực nghiệm 86 3.2 Đối tượng thực nghiệm 86 3.3 Tổ chức thực nghiệm 86 3.4 Kết thực nghiệm 90 3.4.1 Kết tiền thực nghiệm 90 3.4.2 Kết hậu thực nghiệm 91 3.4.3 Phân tích kết điều tra 107 TÓM TẮT CHƯƠNG 109 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 110 TÀI LIỆU THAM KHẢO 113 PHỤ LỤC 1 DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT BTHH : tập hóa học BTKL : bảo toàn khối lượng BTNT : bảo toàn nguyên tố CTPT : công thức phân tử ĐC : đối chứng ĐHSP : Đại học Sư phạm HS : học sinh HCM : Hồ Chí Minh GV : giáo viên NLGBTHH : lực giải tốn hóa học Nxb : nhà xuất PGS : phó giáo sư PPDH : phương pháp dạy học PT : phương trình PTHH : phương trình hóa học PTPƯ : phương trình phản ứng THPT : trung học phổ thông TN : thực nghiệm Tp : thành phố TS : tiến sĩ DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Ý kiến GV việc rèn luyện NLGBT hoá học 20 Bảng 1.2 Ý kiến GV biện pháp nâng cao lực giải BTHH 22 Bảng 2.1 Nội dung phần hóa hữu lớp 11 29 Bảng 2.2 Tiêu chí lực thành phần 36 Bảng 2.3 Ma trận đề kiểm tra đánh giá lực 38 Bảng 2.4 Phiếu chấm điểm BTVN 43 Bảng 2.5 Phiếu hỏi dạy áp dụng biện pháp nhằm phát triển lực giải BTHH HS 44 Bảng 3.1 Danh sách lớp thực nghiệm đối chứng 86 Bảng 3.2 Phân phối tần số kiểm tra 91 Bảng 3.3 Phân phối tần suất kiểm tra 91 Bảng 3.4 Phân phối tần suất lũy tích kiểm tra 92 Bảng 3.5 Phân loại kết kiểm tra 95 Bảng 3.6 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 98 Bảng 3.7 Phân phối tần số kiểm tra 98 Bảng 3.8 Phân phối tần suất kiểm tra 99 Bảng 3.9 Phân phối tần suất lũy tích kiểm tra 99 Bảng 3.10 Phân loại kết kiểm tra 102 Bảng 3.11 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 105 Bảng 3.12 Bảng thống kê t tα lớp TN ĐC qua kiểm tra 106 Bảng 3.13 Ý kiến mức độ phát triển lực giải BTHH HS 107 DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 1.1 Sơ đồ phân loại tập hóa học 12 Hình 1.2 Cấu trúc lực hành động 19 Hình 2.1 Sơ đồ cấu trúc lực giải BTHH 34 Hình 3.1 Thầy Nguyễn Đức Khang em học sinh lớp 11B208 87 Hình 3.2 Cơ Lê Thị Thanh Thúy hướng dẫn HS lớp 11B201 làm tập 88 Hình 3.3 Các em học sinh lớp 11A7 trường THPT Tam Phú luyện tập 88 Hình 3.4 Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra lớp TN1 ĐC1 92 Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra lớp TN2 ĐC2 93 Hình 3.6 Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra lớp TN3 ĐC3 93 Hình 3.7 Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra lớp TN4 ĐC4 94 Hình 3.8 Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra lớp TN5 ĐC5 94 Hình 3.9 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp TN1 ĐC1 95 Hình 3.10 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp TN2 ĐC2 96 Hình 3.11 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp TN3 ĐC3 96 Hình 3.12 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp TN4 ĐC4 97 Hình 3.13 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp TN5 ĐC5 97 Hình 3.14 Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra lớp TN1 ĐC1 100 Hình 3.15 Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra lớp TN2 ĐC2 100 Hình 3.16 Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra lớp TN3 ĐC3 101 Hình 3.17 Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra lớp TN4 ĐC4 101 Hình 3.18 Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra lớp TN5 ĐC5 102 Hình 3.19 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp TN1 ĐC1 103 Hình 3.20 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp TN2 ĐC2 103 Hình 3.21 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp TN3 ĐC3 104 Hình 3.22 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp TN4 ĐC4 104 PL 19 tiện - Quy đổi hỗn hợp nhiều chất hỗn hợp hai chất Trong trường hợp thay giữ nguyên hỗn hợp chất ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp với số chất (cũng nguyên tố đó), thường hỗn hợp chất, chí chất Đặc điểm dạng đề áp dụng phương pháp quy đổi Nếu đề cho nhiều chất có số C giống nhau, số H khác nhau, ta đưa chất ngược lại A Ví dụ minh họa Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu là: A 18,60 gam B 18,96 gam C 20,40 gam Ta có hỗn hợp X gồm C3H8, C3H6, C3H4 → Qui chất C3Hx MC3Hx = 21,2*2 = 42,4 → 12*3 + 1*x = 42,4 → x= 6,4 → mCO2 + mH2O = 0,1*3*44 + 0,1*3,2*18 = 18,96 D 16,80 gam PL 20 Phụ lục ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT NĂNG LỰC GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỮU CƠ 11 KIỂM TRA TIẾT HIĐROCACBON NO (45 phút) Câu Ankan có CTPT C5H12 có đồng phân? A.1 C B.2 D Câu 2: Trong phịng thí nghiệm điều chế metan cách sau ? A Nung natri axetat với vôi xút B Crackinh butan C Từ phản ứng cacbon với hiđro D Từ khí mỏ dầu Câu 3: Công thức chung ankan A CnH2n (n 3) B CnH2n (n 2) C CnH2n+2 (n 2) D CnH2n+2 (n 1) Câu 4: Ankan tương đối trơ mặt hóa học: nhiệt độ thường không tham gia phản ứng với dung dịch axit, dung dịch kiềm chất oxi hóa mạnh lí sau ? A Ankan chứa liên kết π phân tử B Ankan có hàm lượng C cao C Ankan có nhiều nguyên tử H phân tử D Ankan chứa liên kết σ phân tử Câu 5.: Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp gồm CH4, C2H6 C4H10 thu 3,3g CO2 4,5 g H2O Giá trị m là: A 1g B 1,4 g C g D 1,8 g Câu 6: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp gồm etan xiclopropan (đktc) thu sản phẩm có gam nước ? A 3,60 gam B 5,40 gam C 2,70 gam D 1,80 gam Câu 7: Hỗn hợp X gồm ankan monoxicloankan Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít X (đktc), thu 6,72 lít CO2 (đktc) Cơng thức ankan monoxicloankan A CH4 C4H8 B C2H6 C2H4 C CH4 C2H4 D CH4 C3H6 Câu 8: Xicloankan A hiđrocacbon no mạch vòng B hiđrocacbon no mạch hở C hiđrocacbon không no mạch hở D hiđrocacbon khơng no mạch vịng PL 21 Câu 9: Phát biểu sau ? A Các ankan chất tan tốt nước B Các ankan chất có khối lượng riêng lớn 1g/ml C Ankan có đồng phân mạch cacbon D Có ankan đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H10 Câu 10: Phát biểu sau ? A Khả phản ứng ankan phân tử ankan có cấu tạo tương tự B Phân tử ankan gồm liên kết đơn nguyên tử cacbon trạng thái lai hóa sp3 C Các nguyên tử phân tử ankan nằm mặt phẳng D Phân tử ankan gồm liên kết đơn nguyên tử C H trạng thái lai hóa sp3 Câu 11: Ankan X mạch khơng nhánh chất lỏng điều kiện thường; X có tỉ khối khơng khí nhỏ 2,6 CTPT X là: A C4H10 B C7H16 C C6H14 D C5H12 Câu 12: Ankan X có phần trăm khối lượng cacbon 83,33% Công thức phân tử X A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 Câu 13: Kết luận sau ? A Những hiđrocacbon có công thức phân tử dạng CnH2n thuộc loại xicloankan B Xicloankan hiđrocacbon mạch vòng, phân tử chứa liên kết đơn C Các xicloankan chất khí điều kiện thường D Các chất có mạch vòng no gọi xicloankan Câu 14: Hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C5H12 tác dụng với clo tạo dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X A isopentan B neopentan C 2–metylbutan D pentan PL 22 Câu 15: Công thức chung monoxicloankan A CnH2n+2 (n 2) B CnH2n+2 (n 1) C CnH2n (n 2) D CnH2n (n 3) Câu 16: Nhận xét sau sai ? A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khối lượng riêng ankan tăng dần theo chiều tăng phân tử khối B Các ankan không tan nước tan nhiều dung mơi hữu C Các ankan có khả phản ứng cao D Các ankan nhẹ nước Câu 17: Theo chiều tăng số nguyên tử cacbon phân tử, phần trăm khối lượng cacbon phân tử ankan A tăng dần B không đổi C biến đổi không theo quy luật D giảm dần Câu 18: Chất tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol : cho sản phẩm 1,3– đibrom propan ? A propan B 2–brompropan C xiclopropan D metylxiclopropan Câu 19: Xiclopentan tạo dẫn xuất điclo đồng phân cấu tạo A B C D C D Câu 20: Ankan C5H12 có số đồng phân cấu tạo A B Câu 21: Oxi hóa hồn tồn 0,224 lít (đktc) xicloankan X thu 1,760 gam khí CO2 Biết X làm màu dung dịch brom, X A xiclopropan B xiclobutan C metylxiclopropan D metylxiclobutan Câu 22: Chọn tên hiđrocacbon sau: CH3–CH2–CH2–CH(CH3)–C(CH3)2–C2H5 A 4,5–đimetyl–5–etylhexan B 3,3,4–trimetylheptan C 4,5,5–trimetylheptan D 2,3–đimetyl–2–etylhexan PL 23 Câu 23: Ankan Y tác dụng với brom sinh hỗn hợp dẫn xuất monobrom có tỉ khối so với hiđro 61,5 Tên Y A 2–metylbutan B butan C propan D isobutan Câu 24: Hiđrocacbon no A hiđrocacbon tham gia phản ứng B hiđrocacbon không tham gia phản ứng cộng C hiđrocacbon gồm liên kết đơn phân tử D hợp chất hữu gồm hai nguyên tố cacbon hiđro Câu 25: Chất tác dụng với Cl2 (ánh sáng) theo tỉ lệ mol : cho sản phẩm dẫn xuất halogen ? A propan B xiclopentan C isopentan D butan Câu 26: Khi clo hóa hiđrocacbon X thu dẫn xuất Y có tỉ khối Y H2 46,25 Công thức phân tử X là: A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C2H6 Câu 27: Đốt hoàn toàn a gam hiđrocacbon thu 3,6 g H2O 13,2 g CO2 Giá trị a A 4,0 B 16,8 C 6,8 D 7,2 Câu 28 Hiđrocacbon X có công thức cấu tạo sau: CH - CH -CH -CH - CH CH CH Tên X A 3,4 -đimetylpentan B 2,3-đimetylpentan C 2,2,3-trimetylpentan D 2,2,3-trimetylbutan Câu 29: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH4, C2H6 C3H8 thu V lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Giá trị V là: A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 2,24 Câu 30: Craking m gam n-butan thu hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 phần butan chưa bị craking Đốt cháy hoàn toàn A thu gam H2O 17,6 gam CO2 Giá trị m A 5,8 B 11,6 C 2,6 D 23,2 PL 24 Phụ lục 10 ĐỀ KIỂM TRA SỐ Thời gian: 45 phút Họ, tên thí sinh: Lớp: I Phần trắc nghiệm (7 điểm) Phiếu trả lời trắc nghiệm Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA Cho KLNT: Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, O = 16, S = 32, C = 12, N = 14,Na = 23, K = 39, F = 9, Cl = 35,5 , Br = 80, I = 127, Fe = 56, Mn = 55, Ag = 108, Al = 27, Zn = 65, H = Câu 1: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m A 5,42 B 7,42 C 5,72 D 4,72 Câu 3: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y A 56 B 70 C 28 D 42 Câu 4: Etanol sản xuất hai phương pháp: bắt đầu với mía, hai với dầu thơ - hỗn hợp phân tử hữu cơ, chẳng hạn xăng dầu hỏa với khoảng điểm sôi rộng Mỗi phương pháp biểu diễn sơ đồ sau: PL 25 Các chữ P, Q, R, S, T U biểu thị trình kết nối trình, bao gồm biến đổi hóa học vật lý Lên men q trình sinh hóa sử dụng để làm đồ uống có cồn bia rượu vang Trong phản ứng hóa học này, loại đường đơn giản chuyển thành etanol Bước sử dụng trình lên men A P B Q C T D U Câu 5: Cho 1,84 gam glixerol hòa tan tối đa gam Cu(OH)2? A 2,4 B 4,8 C 1,96 D 0,98 Câu 6: Số đồng phân ancol X có cơng thức phân tử C4H10O là: A B C D Câu 7: Chất sau hòa tan Cu(OH)2 ? A Phenol B Etilenglicol C Etanol D Toluen Câu 8: Đun nóng hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu tối đa ete? A B C D Câu 9: Cho 12 gam ancol X no, đơn chức, mạch hở phản ứng với Na dư thu 2,24 lit khí H2 (đkc) Cơng thức phân tử X là: A C3H7OH B CH3OH C C4H9OH D C2H5OH Câu 10: Tên quốc tế hợp chất có cơng thức CH3CH(C2H5)CH(OH)CH3 A 4-etyl pentan-2-ol B 2-etyl butan-3-ol C 3-etyl hexan-5-ol D 3-metyl pentan-2-ol Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 12,9 B 15,3 C 16,9 D 12,3 Câu 12: Sự oxi hóa ancol bậc kali pemanganat axit hóa biểu diễn bán phản ứng sau: (CH3)2CHCH2OH(I) +H2O(I) (CH3)2CHCOOH(dd) + 4H+(dd) + 4e- PL 26 Tên theo danh pháp IUPAC sản phẩm hữu bán phản ứng : A butan-1-ol B axit butanoic C 2-metylpropan-1ol D axit 2-metylpropanoic Câu 13: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml) A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg Câu 14: Đun nóng m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng với H2SO4 đặc 140oC thu 10,8 gam H2O 36 gam hỗn hợp ete có số mol x mol Gía trị m x là: A 46,8 0,6 B 46,8 0,2 C 25,2 0,6 D 25,2 0,2 Câu 15: Bậc ancol 2-metylbutan-2-ol A bậc B bậc C bậc D bậc Câu 16: Đốt cháy lượng ancol X no, đơn chức thu 2,24 lít khí CO2 ( đktc) 2,7 gam H2O Công thức phân tử ancol X là: A C4H9OH B C2H5OH C CH3OH D C3H7OH Câu 17: Đun nóng V (ml) ancol etylic 95o với H2SO4 đặc 170oC 3,36 lít khí etilen (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 60% ancol etylic nguyên chất có d = 0,8 g/ml Giá trị V (ml) A 8,19 B 10,18 C 12 D 15,13 Câu 18: Cho hợp chất sau : (a) HOCH2CH2OH (b) HOCH2CH2CH2OH (c) HOCH2CH(OH)CH2OH (d) CH3CH(OH)CH2OH (e) CH3CH2OH (f) CH3OCH2CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 A (a), (b), (c) B (c), (d), (f) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) PL 27 Câu 19 : Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol Cho m gam X phản ứng hồn tồn với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu a gam CO2 Giá trị a gần A B C D 9,5 Câu 20: Khi đun nóng ancol đơn chức no A với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu sản phẩm B có tỉ khối so với A 0,7 Vậy công thức A A C4H7OH B C3H7OH C C3H5OH D C2H5OH II Phần tự luận (3đ) Câu 1: (1đ) Hồn thành phương trình phản ứng.(Ghi rõ điều kiện phản ứng xảy ra) CH3 CH O H + C uO ? ? H + C2H5OH Na ? Câu 2: (2 điểm) Cho 12,20gam hỗn hợp X gồm etanol propan-1-ol tác dụng với natri (dư) thu 2,80 lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X c) Cho hỗn hợp X qua ống đựng CuO, đun nóng Viết phương trình phản ứng xảy Hết PL 28 ĐÁP ÁN Đáp án trắc nghiệm Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA B D D B D C B D A D B C D B D B D C A B Đáp án tự luận Câu Nội dung CH3 Điểm CH O H t0 + CuO CHO + Cu + H2O H 2 2C H O H + N a 0.5 CH3 2C H O N a +H Phương trình phản ứng: 2C2H5ONa + H2 2C2H5OH + 2Na x x 2CH3-CH2CH2-ONa + H2 2CH3-CH2CH2-OH + 2Na y y v 2,8 nH 0,125(mol ) 22, 22, Gọi x,y số mol C2H5OH CH3CH2CH2-OH Theo ra: 46.x + 60y = 12,2 (1) x + y = 0,125.2 (2) Giải hệ pt ta : x =0,2 mol; y =0,05 mol x= 0,2 mol mC2 H 5OH n.M 0, 2.46 9, gam mC2 H5OH 9, 100 75, 4(%) 12, mhh %mpropan-1-ol=100- 75,4 =24,6 % %metanol = 100(%) = o t CH3CHO + Cu + H2O C2H5OH + CuO o t CH3CH2CHO + H2O + Cu CH3CH2CH2-OH + CuO 0.5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 PL 29 Phụ lục 11 ĐỀ KIỂM TRA SỐ Thời gian: 45 phút Họ, tên thí sinh: Lớp: II Phần trắc nghiệm (7 điểm) Phiếu trả lời trắc nghiệm Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA Cho KLNT: Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, O = 16, S = 32, C = 12, N = 14,Na = 23, K = 39, F = 9, Cl = 35,5 , Br = 80, I = 127, Fe = 56, Al = 27, Zn = 65, H = Thời gian: 45 phút Câu 1: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC≡C-COOH D.CH3-CH2-COOH Câu 2: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 55% B 50% C 62,5% D 75% Câu 3: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 4,48 Câu 5: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) PL 30 đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Câu 6: Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH Câu 7: Nhiệt độ sôi chất tương ứng dãy chất sau đây, dãy hợp lý ? C2H5OH HCOOH CH3COOH A 118,2oC 78,3oC 100,5oC B 118,2oC 100,5oC 78,3oC C 100,5oC 78,3oC 118,2oC D 78,3oC 100,5oC 118,2oC Câu 8: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, HCOONa, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 9: Cho chất sau : phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với A B C D Câu 10: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt lọ nhãn chứa : etylen glicol ; axit fomic ; fomon ; ancol etylic ? A dd AgNO3/NH3 B CuO C Cu(OH)2/OH- D NaOH Câu 11: Chỉ dùng quỳ tím nước brom phân biệt chất sau đây? A axit fomic ; axit axetic ; axit acrylic ; axit propionic B Axit axetic; axit acrylic; anilin; toluen; axit fomic C Ancol etylic; ancol metylic; axit axetic; axit propionic D Ancol etylic; ancol metylic ; phenol ; anilin Câu 12: Để phân biệt mẫu hóa chất riêng biệt : phenol, axit acrylic, axit axetic thuốc thử, người ta dùng thuốc thử PL 31 A dung dịch Na2CO3 B CaCO3 C dung dịch Br2 D dung dịch AgNO3/NH3 Câu 13: Oxi hóa 1,76 gam anđehit đơn chức 2,4 gam axit tương ứng Anđehit A anđehit acrylic B anđehit axetic C anđehit propionic D anđehit fomic Câu 14: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y A 0,2 B 0,3 C 0,6 D 0,8 Câu 15: Khối lượng axit axetic thu lên men lít ancol etylic 8o ? Cho d = 0,8 g/ml hiệu suất phản ứng đạt 92% A 76,8 gam B 90,8 gam C 73,6 gam D 58,88 gam Câu 16: X hỗn hợp ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp Cho 0,3 mol X tác dụng hoàn toàn với CuO đun nóng hỗn hợp Y gồm anđehit Cho Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3/NH3 86,4 gam Ag X gồm A CH3OH C2H5OH B C3H7OH C4H9OH C C2H5OH C3H7OH D C3H5OH C4H7OH Câu 17: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH Câu 18: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng gần A gam B 6,5 gam C gam D gam PL 32 Câu 19: Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước dung dịch X Chia X thành hai phần Cho phần phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 21,6 gam bạc kim loại Để trung hịa hồn tồn phần cần 200,0 ml dung dịch NaOH 1,0M Công thức hai axit A HCOOH, C3H7COOH B CH3COOH, C2H5COOH C CH3COOH, C3H7COOH D HCOOH, C2H5COOH Câu 20: Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, thu 17,8 gam muối Khối lượng axit có số ngun tử cacbon có X A 3,0 gam B 4,6 gam C 7,4 gam D 6,0 gam II Phần tự luận 3đ Câu 1(1 điểm) Hoàn thành PTHH phản ứng sau: a CH3COOH + Na b HCOOH + KOH Câu 2: (2đ) Để trung hòa 16,6 gam hỗn hợp gồm axit axetic axit fomic dung dịch NaOH thu 23,2 gam hỗn hợp hai muối a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp trước sau phản ứng? c) Viết phương trình điều chế axit axetic từ ankan ĐÁP ÁN Đáp án trắc nghiệm Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA A C C C A A D C A C B C B C A A B D A D Đáp án tự luận Câ u Nội dung Điể m PL 33 a 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 0.5 b HCOOH + KOH → HCOOK + H2O 0.5 Gọi x, y số mol CH3COOH HCOOH Phương trình phản ứng: CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH Theo pt: 1 1 Theo ra: x x HCOONa + H2O HCOOH + NaOH Theo pt: 1 1 Theo ra: y y Khối lượng muối tăng so với khối lượng axit: 32,2 – 16,6 =6,6 gam x MCH3COOH y MHCOOH 16,6 Theo ta có: x.60 y.46 16,6 Theo phương trình phản mCH3COOH 100(%) = mCH3COOH n M 0,2.60 12 gam %CH3COOH= mhh 12, 100(%) 72,3% 16,6 mCH3COONa 100(%) = mCH3COOH n M 0, 2.82 16, gam %CH3COONa= mhh 16, 100(%) 70,7% 23,2 mCH3COOH n M 0,1.68 6,8gam % HCOONa 6,8 m 100(%) 29,3% = HCOONa 100(%) = 23,2 mhh Viết phương trình điều chế hai axit từ ứng : 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 x MCH3COONa y MHCOONa 23,2 x.82 y.68 23,2 x.60 y.46 16,6 Ta có hệ pt: Giải hệ phương trình ta x =0,2; y =0,1 x.82 y.68 23,2 mHCOOH n M 0,1.46 4,6gam % HCOOH = 4,6 m HCOOH 100(%) 27,7% 100(%) = 16,6 mhh ankan: xt 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 4CH3COOH +2H2O 1800 C ,50 atm ... kiến thức cho học sinh Xuất phát từ lí với suy nghĩ làm để giúp học sinh giải tốt tập phần Hóa hữu 11 thúc chọn đề tài: ? ?Phát triển lực giải tập cho học sinh phần Hóa hữu lớp 11 trung học phổ thơng”... Nghiên cứu sở lí thuyết tập hóa học, phát triển lực, lực giải tập hóa học 2 - Điều tra thực trạng việc phát triển lực giải tập hóa hữu cho học sinh lớp 11 dạy học hóa học trường THPT - Nghiên... điểm phần tập Hóa hữu lớp 11 31 2.2 Cơ sở khoa học để xây dựng biện pháp phát triển lực giải tập phần Hóa hữu lớp 11 31 2.2.1 Một số dạng tập thường gặp dạy học phần Hóa hữu lớp
Ngày đăng: 19/06/2021, 16:01
Xem thêm: