Một số dạng câu hỏi, bài tập phần dung dịch chất điện ly sử dụng trong ôn thi học sinh giỏi cấp THPT

Bài viết tiến hành đề xuất một số lưu ý khi giải một số dạng câu hỏi và bài tập thường gặp phần “Dung dịch chất điện ly” trong ôn thi học sinh giỏi môn hóa học cấp THPT. Bài tập phần này thường tập trung vào ba dạng: dạng câu hỏi lý thuyết và các bài tập phổ thông; dạng bài tập liên quan đến pH, hằng số điện ly, độ điện ly; dạng bài tập liên quan đến độ tan, tích số tan; sự tạo thành kết tủa; sự hòa tan kết tủa và sự tạo phức.

TẠP CHÍ KHOA HỌC – ĐẠI HỌC TÂY BẮC Khoa học Tự nhiên Công nghệ Nguyễn Thị Hải, Phạm Văn Công (2020) (20): 61 - 69 MỘT SỐ DẠNG CÂU HỎI, BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY SỬ DỤNG TRONG ÔN THI HỌC SINH GIỎI CẤP THPT Nguyễn Thị Hải, Phạm Văn Công Trường Đại học Tây Bắc Tóm tắt: Trong trường phổ thơng; nhiệm vụ bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi quan tâm, trọng Để đạt kết tốt công tác ôn luyện đội tuyển học sinh giỏi cần đảm bảo đồng nhiều yếu tố như: chất lượng học sinh tham gia đội tuyển, đội ngũ giáo viên tham gia giảng dạy; quan tâm sát nhà trường, gia đình tổ chức đồn thể…Việc nắm vững chương trình ơn thi, biên soạn tài liệu phục vụ giảng dạy ôn tập vô cần thiết Trong viết này, đề xuất số lưu ý giải số dạng câu hỏi tập thường gặp phần “Dung dịch chất điện ly” ơn thi học sinh giỏi mơn hóa học cấp THPT Bài tập phần thường tập trung vào ba dạng: dạng câu hỏi lý thuyết tập phổ thông; dạng tập liên quan đến pH, số điện ly, độ điện ly; dạng tập liên quan đến độ tan, tích số tan; tạo thành kết tủa; hòa tan kết tủa tạo phức Từ khóa: Học sinh giỏi (HSG), tập, dung dịch chất điện ly Đặt vấn đề Trong chương trình Hóa học THPT, phần “Dung dịch chất điện ly” nội dung quan trọng; thuộc chương lớp 11 [5] Nó cung cấp kiến thức đại cương chất điện ly (khái niệm, phân loại); điện ly nước, môi trường dung dịch (pH); phản ứng trao đổi xảy dung dịch thủy phân muối Nội dung chương cung cấp kiến thức sở để nghiên cứu nội dung khác thuộc hóa vơ chương trình hóa học lớp 11 12 Trong chương trình ơn thi học sinh giỏi, phần “Dung dịch chất điện ly” nội dung quan trọng khai thác thêm số nội dung so với chương trình hóa học 11; bao gồm: Khái niệm, phân loại chất điện ly Hằng số điện ly, độ điện ly (của chất điện ly yếu) Các quan niệm axit – bazơ Cân dung dịch axit yếu, bazơ yếu, hệ đệm; pH Cân dung dịch chất điện ly tan (sự tạo thành kết tủa; hòa tan kết tủa) Cân tạo phức.[6] Qua theo dõi đề thi học sinh giỏi (kì thi học sinh giỏi tỉnh, kì thi Olympic 30 -4; trại hè Hùng Vương; Kỳ thi HSG trường THPT chuyên khu vực Duyên hải Đồng Bắc bộ; đề thi học sinh giỏi quốc gia) nhận thấy câu hỏi thuộc phần dung dịch chủ đề quan trọng; xuất đề thi hai câu Các câu hỏi thuộc nội dung thường tập trung khai thác theo chủ đề chính: Dạng câu hỏi lý thuyết (sử dụng lí thuyết để chứng minh, giải thích…) tập phổ thông liên quan đến phản ứng xảy dung dịch chất điện ly, pH… Dạng tập liên quan đến pH, số điện ly, độ điện ly Dạng tập liên quan đến độ tan, tích số tan; tạo thành kết tủa; hòa tan kết tủa tạo phức Phương pháp nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu lí thuyết; nghiên cứu, thu thập tài liệu Nội dung 3.1 Các dạng câu hỏi lí thuyết tập phổ thông Đây dạng câu hỏi đơn giản, nội dung sát với câu hỏi đề thi THPT quốc gia; 61 thường khai thác pH, phản ứng xảy dung dịch chất điện ly (phản ứng axit – bazơ; phản ứng tạo kết tủa, tạo chất điện ly yếu, chất khí), nêu giải thích cách định tính tượng Ví dụ Cho chất sau: a) Na2CO3; b) KNO3; c) (NH4)2SO4; d) BaCl2; e) KHSO4 Giải thích tính chất axit – bazơ dung dịch nước chất Cho biết giá trị ước lượng pH dung dịch ((pH > 7; < ≈ ) Giải thích tính chất axit – bazơ dung dịch nước chất Cho biết giá trị ước lượng pH dung dịch (pH > 7; < ≈ ?) (Trích đề thi HSG Quốc gia lớp 12 năm 1997) Ví dụ Trộn ba dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch Z Lấy 300 ml dung dịch Z cho tác dụng với dung dịch T gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch T cần dùng để sau tác dụng với 300 ml dung dịch Z thu dung dịch có pH = (Trích đề thi HSG lớp 11 tỉnh Quảng Trị năm học 2011 – 2012) [9] 3.2 Bài tập liên quan đến pH, độ điện ly, số điện ly… - Độ điện li (α): chất điện li tỉ số số phân tử (hoặc số mol) phân li thành ion (N; n) tổng số phân tử (hoặc số mol) hịa tan dung dịch (No; no) Ví dụ Dung dịch A gồm chất tan: FeCl3, AlCl3, NH4Cl CuCl2 (nồng độ chất xấp xỉ 0,1M) Dung dịch A có phản ứng axit, bazơ hay trung tính ? Tại sao? Thêm dần NH3 vào dung dịch B dư Có tượng xảy ra? Viết phương trình phản ứng ion để giảng thích N α NO = n nO - Hằng số điện li Cho chất điện li yếu A m Bn , ta có: A m Bn  mA n + + nBm − [A n+ ]m [Bm- ]n K= ; K gọi số [AB] (Trích đề thi HSG Quốc gia lớp 12 năm 1999) điện ly Ví dụ Ví dụ: phân tử chất điện ly yếu AB có nồng độ ban đầu C, độ điện li α Cho biết phân tử (hoặc ion) sau axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính theo thuyết Bronsted, giải thích: NH4+, Fe(OH)2+, Ba2+, HCOO-, HS-, Zn(OH)2, HSO4-, ClO4- (Trích đề thi HSG lớp 11 trường THPT Lê Quý Đôn tỉnh Điện Biên năm 2014-2015) [7] Ví dụ Viết phương trình phản ứng (dạng phân tử ion thu gọn) cho cặp dung dịch (mỗi dung dịch chứa mol chất tan) tác dụng với nhau: BaCl2 NaHSO4; Ba(HCO3)2 KHSO4; Ca(H2PO4)2 KOH; Ca(OH)2 NaHCO3; Ca(HCO3)2 NaOH (Ttrích đề thi học sinh giỏi tỉnh Vĩnh Phúc lớp 11, năm học 2013 – 2014) [9] 62 α= α = C’/C→ C’= C.α (với C’ lượng AB phân ly dung dịch) AB  Tại t=0: []: A+ + C C(1- α) B− C α Cα [A + ].[B- ] (Cα).(Cα) C.α2 = = [AB] C(1-α) 1-α K Nếu K nhỏ α >Kw nên bỏ qua (1), xét (2)  CH 3COO − + H + CH3COOH  BĐ: 0,10 phân li: x [ ]: 0 x x 0,10-x x x CH COO−   H +      (K a ) CH3COOH = CH COOH    x ⇒ 1,75.10 = ⇒ x = 1,3.10-3 0,1 − x + Vậy:  H  = x = 1,3.10-3 + ⇒ pH = -lg  H  = - lg(1,3.10-3) = 2,89 -5 Độ điện ly Ví dụ 1,3.10-3 α á= 100 % = 1,3% 0,1 Cho dung dịch X có chứa H3PO4 0,10M Tính pH dung dịch X Cho: H3PO4: pKa = 2,15; 7,21; 12,32 (Trích đề thi đề nghị trại hè Hùng Vương lần thứ XII, trường THPT chuyên Chu văn An, tỉnh Lạng Sơn) [8] 64  H+ + H2PO4- Ka1 =10-2,15 BĐ: 0,1 0 [ ] 0,1-x x x x2 = 10−2,15 ⇒ → x = [H+] = 0,0233 0,1 − x M → pH = 1,63 *Chú ý: Đối với tập với đa axit (H3PO4; H2S…); học sinh thấy khó khăn dung dịch tồn đồng thời nhiều cân bằng, sau so sánh, đánh giá cho phép tính theo cân ưu nhất, toán trở nên đơn giản Trong trường hợp không chọn cân chiếm ưu cần phải sử dụng điều kiện proton định luật bảo tồn Ví dụ 3: Tính pH dung dịch NaHS 10-2 M Biết H2S có Ka1= 10-7,02; Ka2=10-12,9 (Trích đề thi đề nghị trại hè Hùng Vương lần thứ XII (lớp10)- trường THPT chuyên Thái Nguyên) [8] Trả lời : Các cân xảy dung dịch: NaHS →  Na+ + HS- H2O  H+ + OH- HS + H (1) Ka2= 10-12,9 (2) H2S (Ka1)-1 = 107,02 (3) Áp dụng ĐKP ta có: [H + ]=[OH - ]+[S2- ]-[H S] [H + ]= K a2 [HS- ] [HS- ].[H + ] K a1 [H + ] [H + ] KW + -1 Û[H + ]2 (1+K a1 [HS- ])=K w +K a2 [HS- ] ⇒ [H + ]= K w +K a2 [HS- ] (1+K -1a1 [HS- ]) Hoặc: HS- phân li yếu nên ta coi [HS-] ≈ C = 10-2 + nên Kw= 10-14  HS-  H+ + S2-  +  Thay số ta= có [H ] 3,3.10 Trả lời : Do Ka1  Ka2  Ka3 > Kw trình phân li nấc chủ yếu H3PO4 −10 ⇒ pH = 9,48 Hoặc: HS- phân li yếu nên ta coi [HS-] ≈ C; Ka2.C ≈ Kw Ka1-1.C>>1 nên sử Ví dụ dụng cơng thức tính gần sau: + [H ] ≈ K w +K a2 [HS- ] K -1a1 [HS- ]) *Chú ý: Đối với chất lưỡng tính (HS; HCO3-…), tốn có phần phức tạp dung dịch tồn nhiều cân bằng, để có kết xác cần phải áp dụng điều kiện proton để tìm biểu thức tính [H+] Một số tập tương tự Ví dụ Dung dịch bão hịa H2S có nồng độ 0,1 M Biết H2S có: Ka1 = 10-7 Ka2 =1,3.10-13 Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,1 M điều chỉnh pH = 2,0 (Trích đề thi chọn HSG lớp 11 trường THPT Xuyên Mộc; Tỉnh Bà Rịa – Vũng Tàu năm 2012 - 2013) [9] Ví dụ Dung dịch axit H3PO4 có pH 1,46 Tính pH dung dịch KCN 0,1M Biết Ka (HCN) = 10-9,35 (Trích đề thi HSG lớp 11 tỉnh Quảng Bình; năm 2013 – 2014)[9] 3.2.2 Các toán liên quan đến hệ phức tạp Dạng thường khai thác tính chất hệ nhiều thành phần, phức tạp hơn, như: Hệ gồm axit yếu bazơ liên hợp (hệ đệm); Hệ gồm nhiều axit yếu… Dạng tập cần áp dụng triệt để định luật bảo toàn nồng độ đầu, định luật bảo toàn proton, số nội dung cân hóa học… Ví dụ Người ta điều chế dung dịch Y cách hoà tan 0,05 mol axit axetic 0,05 mol natri axetat nước thêm nước đến thể tích lít Tính pH dung dịch Y Cho Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 Tính nồng độ cân cấu tử có dung dịch H3PO4 Cho Ka H3PO4 7.2×10−3; 6.3×10−8 ; 4.2×10−13 (Trích đề thi thức trại hè Hùng Vương lần thứ V (lớp 10))[8] (Trích đề thi đề nghị trại hè Hùng Vương lần thứ XII (lớp 10), trường THPT chuyên Vĩnh Phúc)[8] Do Ka.C >>Kw nên bỏ qua cân H2O; Ka >>Kb nên xét cân axit Trả lời:  CH 3COO − + H + CH3COOH  Ví dụ BĐ: Fe3+ thủy phân theo phương trình: phân li: x Fe3+ + H2O  Fe(OH)2+ + H+ K1 =10-2,17 a Tính pH dung dịch FeCl3 0,05M [ ]: b Tính pH mà dung dịch cần đạt để 95% 3+ Fe khơng bị thủy phân (Trích đề thi đề nghị kì thi olympic 30-4 lần thứ XIII, trường THPT thị xã Cao Lãnh, tỉnh Đồng Tháp)[1] Ví dụ Tính pH dung dịch NH4HCO3 0,1M Biết: NH3 có ; Kb = 10-4,76 H2CO3 có số Ka1 = 10-6,35 Ka2= 10-10,33 (Trích đề thi HSG lớp 11 tỉnh Quảng Ngãi năm học 2012 – 2013) 0,05 0,05-x (K a )CH COOH = → 0,05 x x 0,05+ x x CH 3COO −   H +  [CH3COOH ] (0,05 + x).x = 1,8.10−5 → x= [H + ] ≈ 1,8.10−5 0,05 − x pH = -log(1,8.10-5) = 4,745 *Chú ý: Đối với hệ đơn axit yếu bazơ liên hợp (CH3COOH/CH3COO-; NH4+/NH3 ) cần đánh giá chọn cách tính pH theo cân axit hay bazơ cho phù hợp (dựa vào giá trị Ka, Kb) sử dụng cơng thức gần 65 Ví dụ 12 C pH = pKa + log b Ca Ví dụ 10 Dung dịch A gồm hai axit yếu HCOOH 0,1M CH3COOH 1M Tính pH dung dịch gồm CH3COOH 0,010M; Ka1= 10-4,76 C2H5COOH 0,05M; Ka2= 10-4,8 (Trích đề thi đề xuất trại hè Hùng Vương lần thứ X, trường THPT chuyên Lê Quý Đôn, tỉnh Điện Biên)[8] Trả lời: H2O  H+ + OH- Kw= 10-14 Kw (1) CH3COOH  CH3COO- + H+ Ka1= 104,76 C2H5COOH  C2H5COO- + H+ Ka2= 10-4,8 So sánh K C ≈ K C 〉 K nên bỏ qua (1) a1 a2 w ĐKP:  H +  = CH 3COO-  + C2 H 5COO-  K a1 [ CH 3COOH ] K a2 [ C2 H 5COOH ] + [H + ] [H + ] [CH3COOH] ≈ 0,01M;[C2H5COOH] ≈ 0,05M = [H + ] Thay số vào có : + [H ]= K a1 C1 +K a2 C2 = 10 -4,76 -4,8 0,01+10 0,05 [H+]= 9,83.10-4 ⇒ pH= 3,007 *Chú ý: Đây toán hệ gồm nhiều đơn axit yếu tương đương nên phải dựa vào cân phân ly axit để tính tốn Nếu axit yếu nhiều so với axit cịn lại hệ trở thành hệ tương tự hệ đơn axit yếu Một số tập tương tự Ví dụ 11 Dung dịch A gồm CH3COOH 0,10 M; CH3COONa 0,10 M a) Tính pH dung dịch A b) Thêm 0,001 mol HCl vào lít dung dịch A pH ? c) Thêm 0,001 mol NaOH vào lít dung dịch A pH bao nhiêu? Biết CH3COOH có Ka=10-4,76 (Trích đề thi đề nghị trại hè Hùng Vương lần thứ XII (lớp 10)- trường THPT chuyên Thái Nguyên) [8] 66 a) Tính pH dung dịch A b) Pha loãng dung dịch A nước để thể tích dung dịch sau pha lỗng gấp 10 lần thể tích dung dịch ban đầu Tính pH dung dịch sau pha loãng Biết số axit HCOOH CH3COOH 1,8.10-4 1,8.10-5 (Trích đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh, lớp 11, năm 2015-2016).[9] Ví dụ 13 Tính pH dung dịch thu trộn lẫn 50,0 ml dung dịch NH4Cl 0,200 M với 75,0 ml dung dịch NaOH 0,100 M Biết Kb(NH3) = 1,8.10-5 (Trích đề thi HSG lớp 11 Thành phố Đà Nẵng, năm học 2012 - 2013)[9] 3.3 Dạng tập liên quan đến độ tan, tích số tan; tạo thành kết tủa; hòa tan kết tủa tạo phức Trong trường hợp tổng quát, hợp chất tan AnBm hịa tan vào nước tồn cân bằng: A n Bm (r)  nA m+ + mBn Ks = T = [Am+]n.[Bn-]m T (Ks) gọi tích số tan AnBm Độ tan (S): lượng chất tan AnBm tan dung dịch, thường tính mol/lit gam/lit A n Bm (r)  nA m+ + mBnS nS mS T T = (nS)n (mS)m → S = (n+m) n m An Bm n m Các yếu tố ảnh hưởng đên độ tan gồm: ảnh hưởng ion chung, pH trình tạo phức Tất yếu tố làm thay đổi độ tan chất tan (tăng giảm so với độ tan nước), độ tan lớn gây q trình hịa tan kết tủa Điều kiện tạo kết tủa: Để tạo thành kết tủa AnBm [Am+]n.[Bn-]m ≥ TAnBm Đề thi học sinh giỏi cấp tập trung khai thác nội dung độ tan, tạo thành kết tủa, hòa tan kết tủa Dưới số ví dụ cụ thể Ví dụ Thêm 100 ml dung dịch MgCl2 1M vào 100 ml dung dịch NH3 1M NH4Cl 1M 100 ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)2 tạo thành hay không? Biết: TMg(OH)2 =10-10,95 K b(NH3 ) = 10-4,75 (Trích đề thi HSG lớp 11 tỉnh Hà Tĩnh; năm 2013 – 2014) [9] Trả lời: Sau trộn [Mg2+] =0,5M; [NH3] = 0,5; [NH4+] = 0,5M Bước 1:Tính [OH-] hệ (NH3 0,5M NH4+0,5M) – áp dụng phương pháp giải dạng Ta [OH-] = 1,78.10-5 Mg(OH)2  Mg2+ + 2OHVì [OH-]2.[Mg2+] > T nên xuất kết tủa Mg(OH)2 Ví dụ Tính độ tan AgCl nước dung dịch NH3 1M biết tích số tan AgCl 1,8.10-10; số bền phức Ag(NH3)2+ 108 (Trích đề thi đề nghị kì thi olympic 30 – trường THPT chuyên Tiền Giang )[1] Trả lời: AgCl  Ag + +Cltrong nước : S S AgCl+2NH3  [Ag(NH3 )2 ]+ + Cl− K S 1-2S S S S.S K= =1,8.10-2 → S = 0,12M (1-2S) Ví dụ Thêm dung dịch chứa ion Ag+ vào dung dịch hỗn hợp Cl- (0,1M) CrO 2- (0,01M) Hỏi kết tủa AgCl hay kết tủa Ag2CrO4 xuất trước? Tính nồng độ ion Cl- kết tủa màu nâu Ag2CrO4 bắt đầu xuất -11,89 -10 Cho K S(AgCl) =10 ; K S(Ag2CrO4 ) =10 (Trích đề thi chức (lớp 10) trại hè Hùng Vương lần thứ XI) [8] Trả lời: Ag + +Cl-  → AgCl ; K S(AgCl) =  Ag +  Cl-  2Ag + +CrO 2-4  → Ag CrO ; K S(Ag2CrO4 ) =  Ag +  CrO 2-4  Để kết tủa AgCl xuất thì:  Ag +  Cl-  ≥ K S(AgCl) K S(AgCl) 10-10  →  Ag +  ≥ = =1.10-9 (M) 0,1 Cl  Để kết tủa Ag2CrO4 xuất thì:  Ag +  CrO 2-4  ≥ K S(Ag2CrO4 )  →  Ag +  ≥ K S(Ag2CrO4 ) CrO 2-4  = 10-11,89 =1,14.10-5 (M) 0,01 + + Do  Ag  AgCl <  Ag  Ag2CrO4 nên kết tủa AgCl xuất trước  Ag +  =1,14.10-5 (M) K S(AgCl) 10-10   → Cl  = = = 8,81.10-6 (M) -5 +  Ag  1,14.10 → S = 1,34.10-5 (mol/lít) 3 Khi bắt đầu xuất kết tủa Ag2CrO4 T = [Ag+].[Cl-] =S.S = 1,8.10-10 AgCl + 2NH  [Ag(NH ) ]+ + Cl- [OH-]2.[Mg2+]=(1,78.10-5)2.0,5= 1,58.10-10 Độ tan AgCl dung dịch NH3 AgCl  Ag + + ClT 2NH +Ag +  [Ag(NH ) ]+ K −10 = K = T.K b 1,810 = 108 1,8.10−2 Một số tập tương tự b K Ví dụ Tính pH bắt đầu kết tủa kết tủa hoàn toàn MnS từ dung dịch MnCl2 10-2M dung dịch 67 H2S Nồng độ bão hòa H2S dung dịch 0,1M (bỏ qua thay đổi thể tích tạo -9,6 phức hidroxo Mn2+) K s(MnS) =10 ; H2S có K a1 =10-7 ; K a2 =10-12,92 (Trích đề thi đề nghị trại hè Hùng Vương lần thứ V, trường THPT chuyên Hà Giang) [8] Ví dụ nhận chiếm điểm tối đa câu hỏi Ngoài việc học chuyên sâu chuyên đề góp phần củng cố vững kiến thức chương trình thi THPT ; giúp học sinh làm tốt thi THPT quốc gia TÀI LIỆU THAM KHẢO Trong dung dịch bão hòa kết tủa AgBr AgSCN có cân sau:  → Ag+ + Br- AgBr↓ ← T = 10-12,3  Ban tổ chức kì thi, 2007 Tuyển tập đề thi Olympic 30/4 lần thứ XIII 2007 Nxb Đại học Sư phạm Hà Nội  → Ag+ + SCN- T = 10-12,0 AgSCN↓ ←  2 Nguyễn Tinh Dung, 2007 Hóa học phân tích Nxb Đại học Sư phạm Hà Nội Vũ Đăng Độ 1998 Cơ sở lí thuyết q trình hố học – NXBGD - Hà Nội Tính độ tan AgSCN dung dịch NH3 0,003 M Cho T AgSCN = 1,1.10-12 số phân li phức [Ag(NH3)2]+ 6.10-8 Cao Cự Giác, 2012 Bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa vơ Nxb Đại học Quốc Gia Hà Nội (Trích đề thi đề nghị Kỳ thi Olympic Olympic 30 – lần thứ XII trường THPT chuyên Thăng Long – Tỉnh Lâm Đồng [1]) Nguyễn Xuân Trường, Lê Mậu Quyền, Phạm văn Hoan, Lê Chí Kiên, 2017 Hóa học 11 Nxb Giáo dục Việt Nam Đào Hữu Vinh, Nguyễn Duy Ái, 2015 Tài liệu chuyên hóa học 10 (tập 1) Nxb Giáo dục Việt Nam (2019) 30 Đề Thi HSG Hóa 11, https: //thuvienhoclieu.vn/.(tra cứu ngày 20.2.2020) (2016) Đề thi (đề xuất) Trại hè Hùng Vương lần thứ XII năm 2016 , http:// thptchuyenthainguyen.edu.vn/ (tra cứu ngày 20.2.2020) (2017) Một số đề thi HSG cấp tỉnh Hóa 11 hay, https://dethi.violet.vn/ (tra cứu ngày 25.2.2020) Hãy tính độ tan AgBr AgSCN (Trích đề thi HSG lớp 11 tỉnh Quảng Bình; năm 2013 – 2014 [9]) Ví dụ Kết luận “Dung dịch chất điện ly “ chuyên đề quan trọng chương trình hóa học trung học phổ thơng chương trình ơn thi học sinh giỏi Tùy theo đề thi cấp khác mà đề thi khai thác nội dung khác chuyên đề Tuy có nhiều nội dung nâng cao so với chương trình hóa học 11 (hóa học THPT) trọng ơn luyện, tập trung chuyên đề học sinh hồn tồn có khả tiếp 68 SOME QUESTION TYPES AND EXERCISES ON ELECTROLYTE SUBSTANCE SOLUTIONS FOR FOSTERING EXCELLENT STUDENTS IN HIGH SCHOOL Nguyen Thi Hai, Pham Van Cong Tay Bac university Abstract: The activity of fostering gifted student team is always paid highly attention in most highschools In order to achieve good resuls, it is necessary to ensure uniformity of many factors such as the quality of students, teachers,concern of the school,families and mass organizations Mastering the exam preparation program and preparing document in teaching are also necessary In this article, we refer to some notes when solving some types of questions and exercises in the Electrolyte solution section which are frequently employed in high school chemistry examinations for excellent students.The exercises are usually of three forms: theoretical questions and common exercises; exercises involving pH, dissociation constant, dissociation; and exercises related to solubility, constant of solubility; precipitation process; the precipitation dissolution and complexing Key words: Excellent Students, Exercises, Electrolyte Substances solutions _ Ngày nhận bài: 30/3//2020 Ngày nhận đăng: 18/4/2020 Liên lạc: nguyenthihai@utb.edu.vn 69 ... điện ly, số điện ly? ?? - Độ điện li (α): chất điện li tỉ số số phân tử (hoặc số mol) phân li thành ion (N; n) tổng số phân tử (hoặc số mol) hòa tan dung dịch (No; no) Ví dụ Dung dịch A gồm chất tan:... đơn giản - Dạng tập chủ yếu khai thác pH, độ điện ly, số điện ly axit yếu; bazơ yếu dung dịch số muối thủy phân Ví dụ Dung dịch A chứa CH3COOH 0,1M Tính độ điện li α axit pH dung dịch A Biết... tích dung dịch T cần dùng để sau tác dụng với 300 ml dung dịch Z thu dung dịch có pH = (Trích đề thi HSG lớp 11 tỉnh Quảng Trị năm học 2011 – 2012) [9] 3.2 Bài tập liên quan đến pH, độ điện ly, số