Kiến thức: Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố s, p [r]
(1)Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Chöông trình: tieát / tuaàn x 35 tuaàn = 70 tieát/ naêm ( CẢ NĂM = 41 LÝ THUYẾT + 12 LUYỆN TẬP + THỰC HAØNH + ÔN TẬP + KIỂM TRA = 70 TIẾT TRONG OÂN ĐÓ: ÔN TẬP ĐẦU NĂM + ÔN HKÌ + ÔN CUỐI NĂM = TIẾT, TIẾT KIỂM TRA TRONG CẢ 2HK) TAÄP ÔN TẬP ĐẦU NĂM (1) ĐẦ Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha (1/2) 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức hóa học đã học cấp THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình lớp 10 - Phân biệt các khái niệm và triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối chất khí,… - Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V) và số mol phân tử chất (A) II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý Chuẩn bị HS: - Ôn tập các kiến thức thông qua các họat động III Phương pháp giảng day: Diễn giảng – thảo luận nhóm IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: GV:Đặt câu hỏi chung cho lớp: Hãy nhắc lại các kiến thức hóa học đã học? HS: cần trả lời đó là : Cấu tạo nguyên tử, các loại phản ứng hóa học, bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử, nguyên tố, chất… Bài mới: Hoạt động GV: Họat động HS Nội dung GV:Yêu cầu các nhóm HS nhắc HS: Thảo luận phát biểu, I Các khái niệm bản: lại các khái niệm: Nguyên tử, đưa ví dụ -Nguyên tử là hạt vô nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp cùng nhỏ trung hòa điện chất, nguyên chất và hỗn hợp? -Nguyên tố H là tập hợp Cho ví dụ? HS: Nhắc lại các khái niệm nguyên tử cùng loại, có cùng số GV:bổ sung và hoàn chỉnh, sau đó p hạt nhân yêu câu HS nhắc lại -Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa GV:tóm tắt lại nội dung trên bảng học -Hợp chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên GV:yêu cầu HS nhắc lại khái HS: trả lời niệm mol là gì? Khối lượng mol là gì? II Mol: Mol là lượng chất có chứa N(6.1023) nguyên tử phân (2) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 tử chất đó GV:lấy ví dụ với Fe và H để HS Khối lượng mol (M)là khối hiểu cụ thể lượng tính gam 1mol chất đó Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.1023 nguyên tử Fe mol H2 có chứa GV:chia nhóm HS và yêu cầu HS: thảo luận nhóm và trình 6.1023 phân tử H2 nhóm HS thảo luận cho biết có bày câu trả lời Các công thức tính số mol: các công thức tính số mol nào? m m=n.M n=V/22.4 V GV:bổ sung và tóm tắt thành sơ đồ n=m/M HS: thảo luận tính toán kết và trả lời GV:cung cấp ví dụ cho HS các nhóm tính GV:Yêu cầu các nhóm HS nêu HS: trả lời Hóa trị nguyên tố? Định luật bảo toàn khối lượng ? GV:bổ sung và hoàn chỉnh GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung định luật bảo toàn khối lượng HS nêu nội dung định luật GV:biểu diễn pư tổng quát và yêu cầu HS cho biết biểu thức HS: ghi biểu thức tính vào bảng GV:cung cấp nội dung bài tập: hãy điền vào ô trống bảng sau các số liệu thích hợp Số p Số n Số e Ngtử 19 20 ? Ngtử ? 18 17 Ngtư 19 21 ? Ngtử 17 20 ? Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử nào thuộc cùng nguyên tố hóa học? Sau đó mời HS lên bảng trình bày GV: cung cấp bài tập, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng n n=A/N V=n.22.4 A=n.N A A: số phân tử; n:số mol;V:thể tích đktc; m: khối lượng Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO2 đkc nFe=5,6/56=0,1 mol n(CO2)=3,36/22,4=0,15 mol III Hóa trị, định luật bảo tuần khối lượng: Cách viết CTPT dựa vào hóa b a trị: A x B y ax = by Định luật bảo toàn khối lượng: phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất tham gia pư khối lượng các chất tạo thành A+B >C+D thì mA+mB = mC+mD HS suy nghĩ và trả lời IV) BÀI TẬP: Số Số n Số p e Ngtử 19 20 19 Ngtử 17 18 17 Ngtử 19 21 19 Ngtử 17 20 17 b) Nguyên tử và thuộc cùng nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 19 (nguyên tố ka li) Nguyên tử và thuộc cùng nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 17 (nguyên tố Clo) HS nhắc lại các CT liên hệ Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol và tính O2; 0,2 mol CO2 và mol CH4 (3) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch để áp dụng tính Giải: mA= m(O2)+m(CO2)+m(CH4) =0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (gam) Dặn dò : - Về nhà xem lại các nội dung : tỉ khối chất khí, dung dịch, phân loại các chất vô - Làm bài tập sau : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O2; 0,2 mol CO2 và mol CH4 a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ không khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích và % khối lượng khí A? V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Chöông trình: tieát / tuaàn x 35 tuaàn = 70 tieát/ naêm OÂN TAÄP ĐẦ ( CẢ NĂM = 41 LÝ THUYẾT + 12 LUYỆN TẬP + THỰC HAØNH + ÔN TẬP + KIỂM TRA = 70 TIẾT TRONG ĐÓ: ÔN TẬP ĐẦU NĂM + ÔN HKÌ + ÔN CUỐI NĂM = TIẾT, TIẾT KIỂM TRA TRONG CẢ 2HK) ÔN TẬP ĐẦU NĂM (2) (4) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha (1/2) 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức hóa học đã học cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10 - Các khái niệm dung dịch và sử dụng thành thạo các công thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dịch Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối chất khí,… - Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V) và số mol phân tử chất (A) - Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản mà lớp 8,9 các em đã làm quen II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý Chuẩn bị HS: - Ôn tập các kiến thức GV: đã dặn dò trước III Phương pháp giảng day: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV Tiến trình tiết dạy: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV: Họat động HS Nội dung GV:Từ mối quan hệ số mol n và I Tỉ khối chất khí: thể tích V sơ đồ đưa mối quan VA=VB<=>nA=nB cùng hệ các giá trị V và n cùng điều kiện T,P điều kiện nhiệt độ, áp suất mA A MA B mB MB d = = GV: yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa HS: phát biểu và viết tỉ khối chất khí biểu thức Mkk=29 dA/kk = MA/29 GV: yêu cầu HS trả lời khối lượng mol HS: trả lời không khí là bao nhiêu? Tỉ khối khí A so với không khí tính nào? GV:yêu cầu HS nhắc khái niệm dung HS: phát biểu và viết II Dung dịch: dịch và độ tan, viết biểu thức tính các biểu thức 1) Độ tan: mdd = mct + mdm mt GV:cho HS nhận xét ảnh hưởng HS: trả lời .Độ tan S = mdm 100 (g) nhiệt độ đến độ tan Đa số chất rắn: S tăng to tăng Với chất khí: S tăng t0 giảm, p tăng (5) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Nếu mt = S dd bão hòa Nếu mt < S dd chưa bão hòa Nếu mt > S dd quábão hòa 2) Nồng độ % và nồng độ GV:yêu cầu HS nhắc lại nào là nồng mol: độ mol, nồng độ %? Viết các công thức HS: trả lời và viết các mct tính công thức tính C% = mdd 100 (%) n GV:cung cấp thêm các công thức tính CM = V khối lượng riêng từ đó yêu cầu các HS: thảo luận và trình d = m/V nhóm HS thay để tìm biểu thức bày cách thay để 10.d c% liên hệ nồng đọ mol và nồng độ % có biểu thức liên hệ M => CM = III Phân loại hợp chất vô cơ: GV:Các hợp chất vô chia thành HS: trả lời chia loại: bao nhiêu loại? Đó là loại nào? a) Oxit: GV: Cho nhóm HS ứng với loại -Oxit bazơ: CaO, FeO, CuO… lấy ví dụ 10 chất và ghi vào bảng HS trao đổi và ghi -Oxit axit: CO2, SO2,… các chất vào bảng trả b) Axit: HCl, H2SO4,… lời nhóm mình c) Bazơ: NaOH, KOH,… d) Muối: KCl, Na2SO4,… GV: cung cấp nội dung bài tập cho HS HS đọc đề bài, phân IV) BÀI TẬP: vận dụng các công thức dung dịch để tích và thảo luận với Cho 500 ml dd AgNO3 1M (d = tính toán nhóm để tìm cách 1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl giải 2M (d = 1,5g/ml) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l các chất tạo thành Giả sử chất rắn chiếm thể tích không đáng kể Giải: GV:Có phản ứng nào xảy ra? Chất nào HS: trả lời nHCl = 0,6 mol; nAgNO3 = 0,5 còn dư? mol Phương trình pứ: GV:yêu cầu HS tính số mol AgNO3 HS: tính số mol AgNO3 + HCl > AgCl + và HCl HNO3 0,5 0,5 0,5 0,5 HNO3 0,5 mol; HCl còn dư 0,1 GV:hướng dẫn tính toán kết mol V dd sau pứ = 0,5 + 0,3 = 0,8 lit Suy ra: CM (HCl) = 0,1/0,8 = 0,125M CM (HNO3) = 0,5/0,8 = 0,625M m dd AgNO3 = 500 1,2 = 600g m dd HCl = 300 1,5 = 450g m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g m dd sau pứ = 600 + 450 – (6) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch 71,75 = 978,25 g C%(HNO3) =3,22% = 0,5.63 978, 25 100 0,1.36,5 978, 25 100 = C% (HCl)= 0,37% GV: cung cấp bài tập trắc nghiệm, HS nhắc lại các CT Có chất rắn: CaO, HCl, NaNO3, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận liên hệ và tính KCl Số chất phản ứng với H2O tạo dụng để áp dụng tính bazơ là: A.1 B.2 C.3 D.4 Dặn dò : - Về nhà xem trước bài - Làm bài tập sau : Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước thu 0,5 lit dd A a)Viết phương trình phản ứng và tính CM dd A b)Tính thể tích dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dịch A c)Tính CM các chất dd sau phản ứng V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… BAØI Tuaàn Tieát CHÖÔNG 1: NGUYÊN TỬ ( LÝ THUYẾT + LUYỆN TẬP + THỰC HAØNH = TIẾT) Thành phần nguyên tử Người soạn Ph¹m Minh Kha Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 10(Ch/tr chuaån) (7) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết : - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử - Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron - Kí hiệu, khối lượng và điện tích electron, proton và nơtron Kĩ năng: - So sánh khối lượng electron với proton và nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron và với nguyên tử II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Tranh ảnh số nhà Bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nguyên tử - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) Chuẩn bị HS: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, thuyết trình IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV: GV:Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử là gì? Nguyên tử tạo từ hạt nào? Kí hiệu các hạt GV:Cho HS đọc SGK thảo luận nhóm tìm electron và hạt nhân GV:Sử dụng hình 1.3 SGK mô tả thí nghiệm, yêu cầu hình sinh nhận xét Kết thí nghiệm cho thấy điều gì? Hoạt động HS Nội dung HS: Thảo luận nhóm và trả lời Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ mang điện âm Nguyên tử tạo lọai hạt proton, nơtron và electron HS: Cá nhân Nghiên cứu hình vẽ 1.1, 1.2 SGK /trang và thảo luận theo nhóm Đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác nhận xét và bổ sung HS: Thảo luận nhóm và nhận xét tượng Hầu hết các hạt xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng Một số ít hạt lệch hướng ban đầu bị bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử là hạt nhân mang điện tích dương I Thành phần cấu tạo nguyên tử 1) Electron: a) Sự tìm electron: - Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm và hạt có khối lượng gọi là electron b)Khối lượng, điện tích me = 9,1.10-31 kg qe = -1,6.10-19 (C)= 1- Sự tìm hạt nhân: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng -Hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm tâm đó là hạt nhân nguyên tử (8) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch HS: Thảo luận nhóm rút kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử GV:yêu cầu HS đọc SGK HS: Thảo luận nhóm rút tìm các thông tin kết luận thành phần cấu cấu tạo hạt nhân tạo hạt nhân nguyên nguyên tử tử GV:Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi: so sánh đường kính các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Đường kính nguyên tử và hạt nhân? HS: đọc SGK, thảo luận nhóm và rút nhận xét, so sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân,… Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: + Chứa proton (p) và nơtron (n) + Khối lượng: mp≈mn =1,67.10-27kg 1u +Điện tích: qp = + 1,6.10-19 (c) = 1+ qn = (hạt trung hòa) II Kích thước và khối lượng nguyên tử Kích thước: dnt = 10-10 m =10-1nm =1A0 dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4 (A0) de=dp =10-17m =10-8nm = 10-7 A0 HS tính khối lượng GV: giới thiệu đơn vị hạt p và n theo đơn vị u và nguyên tử u Tính đơn vị kết luận 2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối lượng u theo kg từ đó yêu cầu nguyên tử đồng vị cacbon 12 HS tính khối lượng Nguyên tử này có khối lượng là các hạt p và n theo đơn vị 19,9265.10-27kg u 1u = 19,9265.10-27/12= 1,6605.10-27kg mp mn 1u GV: yêu cầu HS tính khối HS: từ khối lượng mc = 19,9265.10-27/1,6605.10-27 = 12u lượng nguyên tử nguyên tử theo kg tính mC = 1,67.10-27/1,66.10-27 1u Cacbon và nguyên tử đơn vị u Hiđro theo đơn vị u Củng cố: Làm bài tập 1, để củng cố kiến thức đã học Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước bài hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị - Làm bài tập sau: 3,4,5 sgk/9 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ BAØI NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ Tuaàn I Mục tiêu: Tieát Người soạn Ph¹m Minh Kha Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 10(Ch/tr chuaån) (9) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 1.Kiến thức: Hiểu : - Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron có nguyên tử A - Kí hiệu nguyên tử : Z X X là kí hiệu hoá học nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron - Khái niệm đồng vị nguyên tố 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại Trọng tâm: Đặc trưng nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học, số n khác tồn các đồng vị Cách tính số p, e, n II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: Giáo án Chuẩn bị HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: GV:Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các thành phần đó? HS: cần trả lời được: gồm có proton, nơtron, electron Và các đặc điểm các loại hạt này Bài : Hoạt động GV: Họat động HS Nội dung GV:Liên hệ với phần kiểm HS: Cá nhân HS suy nghĩ I Hạt nhân nguyên tử: tra bài cũ cho HS rút kết trả lời 1) Điện tích hạt nhân: luận điện tích hạt nhân là Điện tích hạt nhân là điện Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton điện tích hạt nào? tích hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị Cho ví dụ? HS: Cho ví dụ: điện tích hạt nhân là Z Vì vậy: Oxi có proton thì điện số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = tích hạt nhân là số e =Z + và số đơn vị điện tích hạt nhân là HS: Thảo luận theo nhóm 2) Số khối: nhỏ và đại diện trả lời Số khối hạt nhân (A) tổng số GV:Cho HS tìm hiểu SGK Cho ví dụ prton(Z) và tổng số nơtron (N) và cho biết số khối là? Công Công thức: A = Z + N thức tính? Cho ví dụ? GV:Cho HS tìm hiểu SGK HS: Thảo luận theo nhóm II) NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: và nêu định nghĩa nguyên tố nhỏ và đại diện trả lời 1)Định nghĩa: hóa học là gì? HS: Cho ví dụ: Nguyên tố hóa học là nguyên tử Phân biệt khái niệm nguyên Tất các nguyên tử có có cùng điện tích hạt nhân khác tử và nguyên tố? Z = 8+ thuộc nguyên số khối (10) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV:Cho HS tìm hiểu SGK và cho biết số hiệu nguyên tử là gì? Cho ví dụ? GV:Mối quan hệ số hiệu nguyên tử với các hạt bản? GV:Cho HS tìm hiểu SGK và giải thích các thông số kí hiệu? GV::Từ kí hiệu nguyên tử ta biết thành phần nào liên liên quan đến nguyên tử? tố oxi HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ: Oxi có số đơn vị điện tích hạt nhân là Vậy số hiệu nguyên tử oxi là HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân có tính chất hóa học giống 2) Số hiệu nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó Vậy: 23 số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích HS: Cho ví dụ: 11 Na cho hạt nhân = số p = số e =Z biết Na có số khối A = 23, số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = 3) Kí hiệu nguyên tử: 11;Điện tích hạt nhân là A z X 11+ X là kí hiệu nguyên tố A là số khối (A = Z + N) Z là số hiệu nguyên tử GV:phát phiếu học tập cho HS: thảo luận và cử đại Nguy Số HS các nhóm yêu cầu đại diện trình bày và so sánh ên tử prot diện nhóm lên trình bày bài các kết với on O làm Na 11 Cl ? K ? S ? Củng cố: Cho HS làm bài tập 1, SGK Dặn dò : -Về nhà học bài cũ, đọc trước phần đồng vị và nguyên tử khối -Về nhà đến sgk / trang 10 và 1.18 đến 1.24 sbt / trang V Rút kinh nghiệm: Số nơtr on ? ? 20 17 Số electr on ? ? ? 19 ? Số kh ối ? 23 35 ? 33 ĐT HN ? ? 17 ? ? ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ BAØI NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ Tuaàn I Mục tiêu: Tieát Người soạn Ph¹m Minh Kha Ngày soạn 10 Ngày lên lớp Dạy lớp 10(Ch/tr chuaån) (11) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch 1.Kiến thức: Hiểu khái niệm nguyên tử khối và khối lượng nguyên tử trung bình 2.Kĩ năng: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố có nhiều đồng vị Trọng tâm: Cách tính nguyên tử khối trung bình II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ các đồng vị hiđro, phiếu học tập -Giáo án giảng dạy, SGK Chuẩn bị HS: - Thuộc bài cũ, đọc trước bài nhà và xem lại bài nguyên tử khối lớp III Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: GV:Xác định số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân các nguyên tử sau: 1 H H H 35 17 37 17 Cl Cl Số electron Số nơtron Điện tích hạt nhân Bài mới: Hoạt động GV: GV:Liên hệ với phần kiểm tra bài cũ cho HS rút định nghĩa đồng vị? GV:Lưu ý cho HS đồng vị đặc biệt hiđro Họat động HS HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời HS: Cho ví dụ khác ví dụ trên Oxi có đồng vị: 16 O, 17 O, 18 O Nội dung III Đồng vị: Đồng vị là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối chúng khác VD: Hiđro có đồng vị là: 1 H, H, H Clo có đồng vị là: 35 17 37 Cl, 17 Cl IV Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình: 1) Nguyên tử khối: Nguyên tử khối là khối lượng tương đối nguyên tử A = mP + mn Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử GV:Đơn vị khối lượng nguyên tử là gì? Nguyên tử khối là gì? Ý nghĩa nguyên tử khối HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời Đơn vị khối lượng nguyên tử là u 1u=1,66005.10-27kg HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời: GV:Cho HS tìm hiểu công - Nguyên tử khối trung 2) Nguyên tử khối trung bình: thức tính nguyên tử khối bình? trung bình SGK và - Công thức tính? A1.x A2 y A3 z An n giải thích các thông số 100 A= trong công thức ? HS: Ap dụng tính khối Trong đó A1, A2, A3,….là số khối các VD1: Như sgk /tr 13 lượng nguyên tử khối 11 (12) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch VD2: Nguyên tố X có đồng vị là X1 và X2 với tỉ lệ số nguyên tử X1 và X2 là 27:23 Hạt nhân nguyên tử X có 35proton.Trong nguyên tử X1 có 44 nơtron Số nơtron X2 nhiều X1 là Tính nguyên tử khối trung bình X trung bình clo đồng vị x, y, z,….là thành phần trăm các đồng vị HS: Thảo luận 5’ sau đó cử đại diện trình bày bài VD1: làm 35.75, 77 37.24, 23 100 A = =35,5 VD2: Xét 50 nguyên tử X thì có 27 nguyên tử X1 và 23 nguyên tử X2 Số khối A1 = 35 + 44 =79 A2 =35 + 46=81 Ta có : 79.27 81.23 50 A= = 79,92 Củng cố : Làm nhanh bài tập SGK Dặn dò : - Về nhà học bài cũ, ôn lại kiến thức bài và tiết sau luyện tập -Về nhà đến sgk / trang 18 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… LUYỆN TẬP : BAØI Tuaàn I Mục tiêu: Tieát THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Người soạn Ph¹m Minh Kha Ngày soạn 12 Ngày lên lớp Dạy lớp 10(Ch/tr chuaån) (13) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Về kiến thức : HS hiểu và vận dụng các kiến thức : - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học , số hiệu nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , đồng vị, nguyên tử khối trung bình - Các khái niệm liên quan đến hạt nhân nguyên tử: điện tích hạt nhân, số khối và các định nghĩa nguyên tố hóa hoc, đồng vị Về kĩ : - Xác định số e,p,n và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử - Xác định nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV:: - Giáo án giảng dạy, tài liệu - Bài tập bổ sung cho HS thảo luận Chuẩn bị HS: - Xem lại nội dung bài và bài III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận nhóm, gợi mở IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Nêu định nghĩ nguyên tố hóa học? Viết các công thức tính nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học và giải thích các đại lượng công thức Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV:Đàm thoại cho HS điền HS: nhớ lại kiến thức A LÍ THUYẾT các thông tin vào sơ đồ tóm cũ và tham khảo SGK Thành phần cấu tạo nguyên tử : tắc ? trả lời GV:Yêu cầu Hs nhắc lại kí hiệu nguyên tử Từ đó ôn tập cho Hs hạt nhân nguyên tử GV:yêu cầu HS theo dõi nội dung bài tập sgk trang 15 GV::Yêu cầu HS nhắc lại: khối lượng e, p và n theo các đơn vị kg và g HS viết lại kí hiệu nguyên tử và cho biết các đại lượng kí hiệu HS: nhắc lại khối lượng các hạt e, p và n HS thảo luận và trình bày bài làm 13 A X Kí hiệu nguyên tử : Z -A = Z + N : Số khối - số hiệu nguyên tử Z = số p = số e 27 Al Vd : 13 , Cho biết nguyên tử Al có : Z=E=13, N =14, Z+ =13+ , mAl 27 u Lưu ý : mntử Au - Với 82 nguyên tố đầu ( Z =1 82) luôn có : N Z 1,5 B BÀI TẬP Bài 1: a Hãy tính khối lượng(g) nguyên tử Nitơ(gồm 7e, 7p, 7n ) b Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử Nitơ so với khối lượng toàn nguyên tử (14) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV: Gợi ý cách làm bài tập 1: tính khối lượng e, HS nhận xét và cho ý 7pvà 7n và chú ý: khối lượng kiến mình tính đơn vị là gam GV:Cho Hs khác nhận xét, củng cố cho hS thấy khối lượng e nhỏ so với khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân mình Bài làm: m - p =7.1,6726.10-27 = 11,7082.10-27 kg m - n =7.1,6748.10-27kg = 11,7236.1027 kg m - e = 9,1094.10-31 = 0,0064.1027 kg mNitơ = 23,4384.1027 kg me 0,0064.10 27 m Nito = 23,4384.10 27 = 0,00027 GV:yêu cầu HS nhắc lại các công thức tính nguyên tử khối trung bình HS trả lời và viết công thức tính Bài 2: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố K biết tự nhiên thành phần phần trăm các đồng vị K là : 39 40 93,258% 19 K , 0,012% 19 K , 6,73% 41 19 GV:yêu cầu HS đọc và phân tích đề bài sgk trang 15 GV: : hãy cho biết đồng II oxit có CTPT là gì? GV: vào số đồng vị Cu và O hãy cho biết và viết CTPT các đông II oxit HS: đọc và phân tích đề bài HS trả lời: CuO HS thảo luận và trình bày bài làm K Bài làm: 39.93,258 40.0,012 41.6,73 _ 100 A= = 39,135 Bài 4: Viết công thức các loại đồng (II) oxit , biết Đồng và Oxi có các đồng vị sau : 16 17 18 63 65 O O O ; 29 Cu , 29 Cu Bài làm: Có CTPT: 63 Cu16O , 63Cu17O , 63Cu18O , 64Cu16O , 64Cu17O , 64Cu18O Củng cố và dặn dò: - Về nhà làm các bài tập còn lại và xem trước bài 4: cấu tạo vỏ nguyên tử - Bài tập bổ sung: Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố là 58 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 Tính số hạt loại V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… BAØI Tuaàn I Mục tiêu: Tieát CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Người soạn Ph¹m Minh Kha Ngày soạn 14 Ngày lên lớp Dạy lớp 10(Ch/tr chuaån) (15) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Kiến thức: Biết được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, các electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N, O, P, Q) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng Kĩ năng: - Xác định thứ tự các lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp Trọng tâm: - Sự chuyển động các electron nguyên tử - Lớp và phân lớp electron II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp Chuẩn bị HS: - Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước nhà để thảo luận III Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV:Cho HS đọc sgk và quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo (H1.6) để rút kết luận chuyển động electron GV:Phân tích tồn mô hình này là không giải thích tính bền nguyên tư GV:Cho HS đọc sgk và quan sát đám mây electron nguyên tử hiđro và yêu cầu HS cho biết chuyển động e theo mô hình đại? HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện nhóm trả lời Electron chuyển động theo quỹ đạo xác định I Sự chuyển động electron nguyên tử Mô hình hành tinh nguyên tử Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định tròn hay bầu dục giống quỹ đạo các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào Mô hình đại chuyển động electron nguyên tử, obitan nguyên tử a) chuyển động e nguyên tử Trong nguyên tử các e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào b) Các electron chuyển động khoảng không gian quanh hạt nhân tạo HS giải mâu thành vỏ nguyên tử GV: đặt vấn đề : vì thuẫn đặt Trong quá trình chuyển động, các electron 15 (16) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch electron mang điện âm mà không bị hút dính vào hạt nhân nguyên tử mang điện dương? GV: giải thích: tầng lớp siêu vi mô thì các định luật tác dụng điện tích không còn đúng GV:cho HS nghiên cứu SGK sau đó yêu cầu HS rút các kết luận sau đây: Sự xếp các electron trạng thái và ảnh hưởng lực hút hạt nhân với các electron GV:cho HS nghiên cứu tiếp các nội dung và cho biết thêm: Lớp electron; cách ghi và tên gọi các lớpc electron nguyên tử chịu tác động lực hút tĩnh điện hạt nhân HS: nghiên cứu SGK và II Lớp electron và phân lớp electron: rút các kết luận theo Lớp electron: yêu cầu Trong nguyên tử các electron phân bố từ mức lượng thấp đến cao và thành lớp Các electron gần hạt nhân bị hút mạnh, các electron xa hạt nhân bị hút yếu nên dễ bị tách khỏi nguyên tử HS: các electron trên Các electron trên cùng lớp có mức cùng lớp có mức lượng gần lượng gần Lớp electron ghi các số nguyên Lớp electron 1,2,3,4 với tên gọi tương ứng K, L, M, ghi các số N nguyên 1,2,3,4 với tên gọi tương ứng GV:yêu cầu HS cho biết HS trả lời: số p = số e = Số electron vỏ nguyên tử số nguyên tử giá số đơn vị điện tích hạt thứ tự nguyên tố bảng tuần trị nào nhau? nhân = số hiệu nguyên hoàn tử Các electron xếp thành lớp GV:nhấn mạnh: số vỏ nguyên tử electron lớp vỏ nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn, các electron xếp thành lớp Dặn dò: -Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại bài -Làm bài tập sau: 1, sgk/22 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… BAØI Tuaàn Tieát CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Người soạn Ph¹m Minh Kha Ngày soạn 16 Ngày lên lớp Dạy lớp 10(Ch/tr chuaån) (17) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 I Mục tiêu bài học: Về kiến thức : Biết được: Số electron tối đa lớp, phân lớp Kĩ năng: Xác định số lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp Trọng tâm: Số electron tối đa trên phân lớp, lớp II.Chuẩn bị: Chuẩn bị GV:: -Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ –đơ –pho và Bo -Obitan nguyên tử Hiđro Chuẩn bị HS: - Đọc trước bài mới, tham khảo trước mô hình nguyên tử nguyên tử III Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình, gợi mở IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Giảng bài mới: Hoạt động GV: GV:Vậy lớp electron các electron có lượng xếp nào ? GV:Yêu cầu HS đọc SGK cho biết kí hiệu các phân lớp ? Số phân lớp lớp ? GV:Em hãy cho biết lớp và phân lớp e khác chỗ nào ? Hoạt động HS HS: Các e có lượng xếp thành phân lớp HS nghiên cứu SGK và trả lời HS trả lời: lớp electron bao gồm nhiều phân lớp, lớp rộng phân lớp GV:Hướng dẫn HS phân bố e vào các phân lớp GV:Sắp xếp e N vào các lớp Từ đó yêu cầu HS làm các ví dụ khác GV:Kết luận: lớp n có n phân lớp hay lớp thứ n có n phân lớp GV: :Vậy phân lớp HS nghiên cứu SGK và electron chứa tối đa bao trả lời nhiêu electron ? Yêu cầu HS đọc SGK cho biết số e tối đa phân lớp, hướng dẫn HS cách kí hiệu e trên các phân lớp 17 Nội dung Phân lớp electron: Gồm các electron có lượng Các phân lớp kí hiệu các chữ cái s, p, d, f Vd: Lớp K(n=1) có phân lớp: 1s Lớp L(n=2) có phân lớp: 2s,2p Lớp M(n=3) có phân lớp: 3s,3p,3d Lớp N(n=4) có phân lớp: 4s,4p,4d,4f Vậy : Lớp thứ n có n phân lớp II Số electron tối đa phân lớp và lớp: số electron tối đa phân lớp Phân lớp : s Số e tối đa : Kí hiệu : s2 Số electron tối đa p p6 d f 10 14 d10 f14 lớp (18) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV:Đàm thoại cho HS nhắc lại số phân lớp lớp? Số e tối đa phân lớp => Số e tối đa lớp electron :Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron HS: Lớp K có tối đa 2e, Số e phân bố e Vào lớp L có tối đa 8e, lớp M STT lớp (n) tối đa các phân lớp có tối đa 18e… (2n2) n=1(lớp K) 1s2 n=2(lớp L) 2s22p6 n=3(lớpM) 18 3s23p63d10 n=4( lớp N) 32 4s24p64d104f14 GV: yêu cầu HS cho biết HS trả lời: phân lớp là Mỗi lớp có thể có nhiều phân lớp nguyên tử lớp và phân đơn vị nhỏ lớp lớp có khác nào? Củng cố: Làm bài tập SGK Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại bài - Làm bài tập sau: 3,4, sgk/15 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… BAØI Tuaàn Tieát CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Người soạn Ph¹m Minh Kha Ngày soạn 18 Ngày lên lớp Dạy lớp 10(Ch/tr chuaån) (19) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 I Mục tiêu bài học: Về kiến thức: Biết được: - Thứ tự các mức lượng các electron nguyên tử - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu tiên - Đặc điểm lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều là electron (ns 2np6), lớp ngoài cùng nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp ngoài cùng Kĩ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử suy tính chất hoá học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng Trọng tâm: - Thứ tự các mức lượng các electron nguyên tử - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III Chuẩn bị: *GV: Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và phân lớp ( bảng qui tắc Kleckowski); cấu hình e 20 nguyên tố đầu *HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: ?Hãy kể tên các lớp, phân lớp e có nguyên tử và cho biết số e tối đa lớp, phân lớp tương ứng Viết phân bố e trên các phân lớp lớp M Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV:Yêu cầu HS nhắc lại HS:Các electron I Thứ tự các mức lượng nguyên tắc xếp e nguyên tử trạng thái nguyên tử nguyên tử? chiếm các mức 1.Nguyên lí vững bền : Các electron lượng từ thấp đến cao nguyên tử trạng thái lần HS: lượt chiếm các mức lượng từ thấp Thứ tự mức đến cao GV:Đó là nội dung lượng: Thứ tự mức lượng : củanguyên lí vững bền 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s GV: treo hình 1.10 , và sơ 4d 5p 6s 4f 5d đồ lượng (Hình bên) Từ đó cho HS đưa thứ tự mức lượng 19 (20) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV:Treo bảng cấu hình e 20 ntố, diễn giảng cho HS biết cấu hình e là gì? 7s 6s 6p 6d 6f 5s 5p 5d 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 1s TT lớp e(n) GV:Cho HS đọc phần quy ước, các bước viết cấu hình e Sau đó GV: lấy ví dụ, phân tích cho HS cách viết cấu hình e GV:Hướng dẫn HS làm viết cấu hình e các nguyên tố có Z= 1, 11, 12, 18 GV:Hướng dẫn HS cách viết cấu hình với ntố có Z = 21 trở lên Vd : Fe GV:Cho HS viết cấu hình số nguyên tố 7p 7d 7f 5f 2p Phân mức lượng Thứ tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d HS đọc SGK và rút các II Cấu hình electron nguyên tử: qui ước để viết cấu hình Cấu hình electron nguyên tử : Là electron cách biểu diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác a.Quy ước cách viết cấu hình electron (sgk) b.Các bước viết cấu hình electron HS : Viết cấu hình: nguyên tử : + Xác định số e nguyên tử 1H : 1s ; + Phân bố các electron theo thứ tự tăng 2He : 1s ; dần mức lượng, xếp theo 3Li : 1s 2s 2 thứ tự : 11Na:1s 2s 2p 3s 2 -Lớp electron tăng dần (n=1,2,3 .) 12Mg:1s 2s 2p 3s 2 6 -Trong cùng lớp theo thứ tự 18Ar:1s 2s 2p 3s 3p 2 6 :s,p,d,f 19K:1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 Chú ý: Với các nguyên tố có Z =120 26Fe:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ( mức nặng lượng) Cấu thì cấu hình trùng với mức lượng Vd : 1H : 1s1 ; 2He : 1s2 ; 3Li : 1s22s1 hình electron:1s22s22p63s23p63d64 2 s 11Na:1s 2s 2p 3s 2 12Mg:1s 2s 2p 3s 2 6 18Ar :1s 2s 2p 3s 3p 2 6 19K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 56Fe:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (mức nặng lượng) Cấu hình electron:1s22s22p63s23p63d64s2 Hay Fe: [Ar]3d64s2 HS trả lời: là nguyên tố có electron cuối cùng lần Nguyên tố s là nguyên tố mà electron 20 (21) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV: yêu cầu HS đọc SGK và cho biết nguyên tố s, p, d, f? lượt vào các phân lớp s, p, d GV: yêu cầu HS xem sgk cấu hình e 20 nguyên tố đầu HS đọc SGK GV::Cho hs dựa vào cấu HS:Các electron lớp K hình electron Cl và liên kết chặt chẽ với hạt Na, Cho biết electron nhân nhất, thuộc lớp nào gần hạt nhân ? xa hạt nhân ? electron nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ HS đọc SGK và cho biết ? kém chặt chẽ nhất? loại nguyên tử nguyên GV:Đàm thoại cho hs thấy tố dựa vào cấu hình các electron lớp electron ngoài cùng định tính chất các nguyên tố Yêu cầu HS cho biết HS trả lời nguyên tử nào là kim loại, phi kim, khí GV:Dựa vào bảng cấu hình 20 nguyên tố, cho HS nhận xét số lượng electron lớp ngoài cùng bảng trên nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí ? Củng cố: Cho HS cố bài bài tập SGK Dặn dò: - Làm bài tập sau: 1, 2, 3, 4,5 sgk/27,28 - Ôn tập và làm bài tập 1→6 trang 30 V Rút kinh nghiệm: Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 cuối cùng điền vào phân lớp s Tương tự là các nguyên tố p, d, f Cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố (sgk) Đặc điểm lớp electron ngoài cùng: Các electron lớp ngoài cùng định tính chất các nguyên tố - Nguyên tử các nguyên tố có tối đa electron lớp ngoài cùng - Nguyên tử có e lớp ngoài cùng(Trừ He) bền vững, chúng không tham gia phản ứng hoá học Đó là các nguyên tử khí - Nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại(Trừ B,H, He) - Nguyên tử có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là các nguyên tử phi kim -Nguyên tử có e lớp ngoài cùng có thể là kim loại phi kim ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 21 (22) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch BAØI Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha 10 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Củng cố cho HS các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử Những đặc trưng nguyên tử - Sự chuyển động electron nguyên tử Sự phân bố electron trên các phân lớp theo thứ tự lớp Đặc điểm lớp electron ngoài cùng Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử để làm bài tập cấu tạo nguyên tử - Vận dụng các nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố Dựa vào đặc điểm lớp electron ngoài cùng để phân loại các nguyên tố kim lọai, phi kim, khí II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Bài tập mẫu - Giáo án, bài tập Chẩu bị HS: - Ôn bài trước nhà theo hướng dẫn GV III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình luyện tập Bài mới: Hoạt động GV: và HS Nội dung - GV:Phát vấn hs phần kiến thức đã A Nội dung kiến thức: học: 1/ Thứ tự các mức lượng: + Thứ tự mức lượng? 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s… + Có bao nhiêu loại phân lớp, số 2/ Số e tối đa trong: electron tối đa trên phân lớp? Lớp thứ n (=1,2,3,4) là 2n2e Phân lớp: s2 , p6 , d10 , f14 + Với n thì số electron tối đa trên 3/ Electron có mức lượng cao phân bố vào lớp tính nào? phân lớp nào thì đó chính là họ nguyên tố + Dựa vào đâu ta biết họ 4/ Lớp e ngoài cùng định tính chất hóa học nguyên tố? nguyên tố, bão hòa bền với 8e( Trừ He, 2e ngoài + Đặc điểm lớp electron ngoài cùng? cùng) + GV: thông tin tạo thành ion nhóm thảo luận làm bài tập (5’) BT4/30SGK: 2 6 Đại diện nhóm lên bảng trình bày, Cấu hình e: 1s s p 3s p s nhóm khác nhận xét a) Có lớp electron GV: nhận xét, giảng giải b) Lớp ngoài cùng có e 22 (23) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 c) Nguyên tố đó là kim loại BT6/30SGK: a) 15e b) 15 c) lớp thứ d) Có lớp e, Lớp thứ có 2e, lớp thứ có 8e, lớp thứ có 5e e) là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng BT8/30SGK: a) 1s s 2 b) 1s 2s p 2 c) 1s 2s p 2 d) 1s 2s p 3s p 2 e) 1s 2s p 3s p 2 6 g) 1s 2s p 3s p BT: Viết cấu hình electron ion: Na+, O2-, Ca2+, Cl- Củng cố: 2 6 Ion M+ có cấu hình electron là 1s 2s p 3s p Hãy viết cấu hình electron nguyên tử, cho biết điện tích hạt nhân, số proton, nơtron nguyên tử M và tính chất hoá học nguyên tố M? Dặn dò: Làm bài tập - SGK: 1,2,3,5,7,9/30 - SBT: 1.511.57/11,12 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 23 (24) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch BAØI Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Tuaàn Tieát Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp Ph¹m Minh Kha 11 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố cho HS các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử Những đặc trưng nguyên tử - Sự chuyển động electron nguyên tử Sự phân bố electron trên các phân lớp theo thứ tự lớp Đặc điểm lớp electron ngoài cùng Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử để làm bài tập cấu tạo nguyên tử - Vận dụng các nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố Dựa vào đặc điểm lớp electron ngoài cùng để phân loại các nguyên tố kim lọai, phi kim, khí II Chuẩn bị: GV: Giáo án, chọn bài tập HS: Ôn bài cũ, làm bài tập trước đến lớp III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, gởi mở IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài học Bài mới: Hoạt động GV: và HS Nội dung GV: cho HS số bài tập tổng hợp cho Bt1: HS thảo luận và làm trên lớp Lấy số bài Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 60 2Z + N = 60 (1) tập tổng hợp Bài tập1: Nguyên tử X có tổng số hạt Mà: Số n = Số p N = Z, thay vào (1) ta được: 60 Trong đó số hạt notron số hạt 3Z = 60 Z = 60/3 = 20 proton X : Vậy X là Ca (đáp án c) 40 39 40 37 a 18 Ar b 19 K c 20 Ca d 21 Sc Bt2: Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 115 HD:-Trong nguyên tử có các loại hạt nào? 2Z + N = 115 (1) - Hs trả lời Mà số hạt mang điện nhiều số hạt không mang - Tổng số hạt là 2Z + N điện 25 nên: 2Z –N = 25 (2) - Hs giải, trình bày GV: nhận xét Từ (1) và (2) ta có hpt: Bài tập2 Một nguyên tố X có tổng số các 2Z + N = 115 (1) hạt 115 Số hạt mang điện nhiều 2Z –N = 25 (2) số hạt không mang điện là 25 Tìm Z, A, 4Z = 140 Z = 140/4 = 35 viết cấu hình e? N = 115 – 2.35 = 45 HD: Số hạt mang điện gồm có e và p, hạt 24 (25) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 không mang điện là n lập phương trình thứ giải tương tự bài Vậy A = Z + N = 35 + 45 = 80 2 6 10 Cấu hình e: 1s 2s p 3s p 3d s p Bài 3: Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử nguyên tố X là 13 Số khối nguyên tử X là bao nhiêu? HD: Kết hợp điều kiện nguyên tử bền: N 1,5 Z kết hợp với phương trình BT3: Tổng số hạt: 2Z + N = 13 N = 13- 2Z (1) N 1,5 Lại có: Z (2) Kết hợp (1) và (2) ta tìm được: 3,7 Z 4,3 Z là số nguyên dương nên ta chọn Z = N = 13 – 2.4 = Vậy số khối A = + = tổng số hạt để giải BT4: Tổng số hạt: 2Z + N = 21 N = 21- 2Z (1) Bài 4:Tổng số hạt proton, nơtron và N 1,5 electron nguyên tử nguyên tố Lại có: Z (2) X là 21 Số hiệu nguyên tử nguyên tử Kết hợp (1) và (2) ta tìm được: Z 7 X là bao nhiêu? Z là số nguyên dương nên ta chọn Z = HD: Tương tự bài Z = Củng cố: Làm bài tập số 4/28 SGK Dặn dò: Ôn lại kiến thức chương I chuẩn bị kiểm tra tiết Tổng số p , n , e nguyên tử nguyên tố là 28 Xác định nguyên tố đó ? Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố đó ? Biết nguyên tử đó có electron lớp ngoài cùng Cho 8,19g muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư thu 20,09g kết tủa a/ Xác định nguyên tử khối X ? b/ Nguyên tố X có đồng vị là X1 và X2 Biết số phân tử đồng vị X1 gấp lần số nguyên tử đồng vị X2 Tổng số hạt có đồng vị X1 ít đồng vị X2 là Xác định kí hiệu nguyên tử đồng vị V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 25 (26) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch 26 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 (27) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Kiểm tra tiết – Bài viết số Tuaàn Tieát Người soạn Ph¹m Minh Kha Ngày soạn Ngày lên lớp I Mục tiêu: Kiến thức: - Các nội dung chương như: cấu tạo nguyên tử, thành phần nguyên tử - Cấu hình electron nguyên tử - Đánh giá kết học tập HS qua việc làm bài kiểm tra Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ làm bài độc lập, tự chủ -Làm bài tập, nhớ lại lí thuyết đã học chương I -Rèn luyện kĩ trình bày bài làm kiểm tra và thi cử II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị bài cũ chương - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm bài III Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Tiến hành kiểm tra: GV: phát đề kiểm tra và giám sát việc làm bài HS 27 Dạy lớp 10(Ch/tr chuaån) (28) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Kiểm tra tiết – Bài viết số Tuaàn Tieát Người soạn Ph¹m Minh Kha Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 10(Ch/tr chuaån) I Mục tiêu: Kiến thức: - Các nội dung chương như: Chu kì, nhóm, số thứ tự - Từ cấu hình electron suy vị trí nguyên tố, biến đổi tuần hoàn các tính chất - Đánh giá kết học tập HS qua việc làm bài kiểm tra Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ làm bài độc lập, tự chủ - Làm bài tập, nhớ lại lí thuyết đã học chương II - Rèn luyện kĩ trình bày bài làm kiểm tra và thi cử II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị bài cũ chương - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm bài III Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Bài mới: GV: phát đề kiểm tra và giám sát việc làm bài HS 28 (29) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Sở GD&ĐT tỉnh Trường: THPT Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 ĐỀ KIỂM TRA HÓA KHỐI 10 Bài số học kì I năm học 2011-2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I TRẮC NGHIỆM: (4 ĐIỂM) Câu 1: Cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử Cacbon có Z= và A = 13 là A proton và nơtron B proton và nơtron C nơtron và 13 proton D proton và 13 nơtron Câu 2: Nguyên tử X có 20 electron và A = 42, nguyên tử Y có Z = 20 và A = 41, nguyên tử Z có 20 nơtron và A = 39, nguyên tử M có điện tích hạt nhân 20+ và A = 40 Các nguyên tử là đồng vị là: A X, Y, M B Y, Z, M C X, Z, M D X, Y, Z 29 (30) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Câu 3: Trong kí hiệu nguyên tử cho ta biết A Nguyên tử khối B Số proton Z C Số khối A D Số khối A và số hiệu nguyên tử Z 12 13 Câu 4: Cacbon có đồng vị C và C, Oxi có đồng vị là16O, 17O và 18O Có bao nhiêu công thức phân tử Cacbon oxit (CO) khác nhau? A B C D 2 2 Câu 5: Cho cấu hình electron sau: 1s 2s 3s 3p 3d 4s Số electron lớp thứ cấu hình electron trên là A 12 B 10 C D 16 Câu 6: Nguyên tử X có tổng các hạt là 10, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là Số proton, electron và nơtron là A 3,3,4 B 4,4,2 C 3,4,3 D 2,2,6 Câu 7: Số electron tối đa lớp M là: A 32 B C 18 D Câu 8: Nguyên tố có Z = 12 thuộc loại nguyên tố: A s B p C d D f II TỰ LUẬN: (6đ) Bài 1: (2 điểm) Cho đồng vị nguyên tố hiđro: 1H và 2H a Viết các công thức phân tử hiđro có b Tính phân tử khối loại phân tử Bài 2: (2 điểm) Viết cấu hình electron các nguyên tử sau: 22Ti và 18Ar Cho biết nguyên tử nào là nguyên tử nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d Bài 3: (2 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron và electron phân tử X2 là 52 hạt Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Tính số hạt loại có phân tử X2 Hết -ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Bài viết số Học Kì I năm học 2011-2012 I) TRẮC NGHIỆM: ( Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm) Câu Đáp án B II)TỰ LUẬN: A D C B A Đáp án Câu 1: a) Các phân tử H2 là: 1H1H, 2H2H, 1H2H ( 1điểm ) b) Phân tử khối loại phân tử là: 1H1H( M=2 ), 2H2H ( M=4 ), H H (M=3) ( 1điểm ) Câu 2: Cấu hình 22Ti là: 1s22s22p63s23p63d24s2 là nguyên tố s(1điểm) Cấu hình 18Ar là: 1s22s22p63s23p6 là nguyên tố p(1điểm) Câu 3: Ta có: p +e + n = 52 (1) Lại có p + e – n = 16 (2) Mà nguyên tử trung hòa điện nên: p = e nên thay e vào các pt (1) và (2) ta có 2p + n = 52 2p – n = 16 30 C A Biêu điểm 1 1 0,5 0,5 (31) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Giải hệ pt trên ta có p = 17, n = 18 Số hạt loại có phân tử X2 là: Số hạt e = 34 số hạt p = 34, số hạt n = 36 0,5 0,5 KÍ DUYỆT CỦA TỔ TRƯỞNG Ngày ….tháng … Năm 2011 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B) 2.Kĩ năng: 31 (32) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Từ vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố (ô, chu kì) suy cấu hình electron và ngược lại Trọng tâm: - Ô nguyên tố - Chu kì - Mối liên hệ cấu hình và vị trí nguyên tố II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- trực quan III Chuẩn bị: *GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (to) trên powerpoint *HS: Chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài học Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV:Yêu cầu HS làm việc HS nghiên cứu SGK để Sơ lược phát minh bảng tuần SGK để biết sơ lược name bắt thông tin hoàn phát minh bảng tuần (SGK) hoàn GV:Cho HS nhìn vào bảng HS: Nhắc lại các nguyên tuần hoàn giới thiệu tắc và lấy ví dụ nguyên tắc và các ví dụ minh họa GV: yêu cầu HS nhắc lại các nguyên tắc và lấy các ví dụ khác GV:giới thiệu cho HS biết các liệu ghi ô: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối, độ âm điện, cấu hình electron, số OXH với trường hợp ví dụ Al GV: yêu cầu HS phân tích kiện có ô số 11 bảng tuần hoàn GV: yêu cầu HS cho biết số chu kì có bảng tuần hoàn, cho biết đặc điểm chung các nguyên tố cùng chu kì I Nguyên Tắc Sắp Xếp Các Nguyên Tố Trong Bảng Tuần Hoàn: Các nguyên tố xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột HS: theo dõi để vận II Cấu Tạo Bảng Tuần Hoàn Các dụng Nguyên Tố Hóa Học : Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô bảng tuần hoàn gọi là ô nguyên tố STT ô = Số hiệu nguyên tử nguyên tố đó ví dụ: Al ô số 13 suy số hiệu nguyên HS: là nguyên tố Natri, tử là 13, có 13p, 13e kí hiệu Na, số hiệu nguyên tử 11, nguyên tử khối 22,989, số OXH +1… HS cho biết có chu kì, 2/ Chu kì : các nguyên tố - Chu kì là dãy nguyên tố mà cùng chu kì thì nguyên nguyên tử chúng có cùng số lớp tử có cùng số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt electron nhân tăng dần - STT chu kì = số lớp electron 32 (33) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 GV: vào bảng tuần - Chu kì nào bắt đầu kim loại hoàn và nêu các đặc điểm kiềm và kết thúc khí chu kì *Chu kì có nguyên tố là H và He GV: yêu cầu HS cho biết HS: trả lời số nguyên tố *Chu kì có nguyên tố bắt đầu số lượng các nguyên tố có chu kì kim loại kiềm Li và kết thúc là khí các chu kì từ đến Ne *Chu kì có nguyên tố bắt đầu GV: giới thiệu khái quát từ kim loại kiềm Na và kết thúc là khí chu kì đến chu kì Ar *Chu kì 1,2,3 là chu kì nhỏ *Chu kì và có 18 nguyên tố *Chu kì có 32 nguyên tố trông đó có 14 nguyên tố ngoài bảng *Chu kì chưa hoàn thành Có 14 nguyên tố ngoài bảng GV: yêu cầu HS Viết cấu HSviết cấu hình electron 4M:1s22s2: chu kì 2 hình electron các và xác định chu kì 8M: 1s 2s 2p : chu kì 2 2 nguyên tố có Z = 4,8,15 và 14M: 1s 2s 2p 3s 3p : chu kì cho biết chúng thuộc chu kì Củng cố: Bằng bài tập 1, SGK Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước bài phần kiến thức: nhóm nguyên tố - Làm bài tập sau: 3,4, SGK/35 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 14 Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết được: Cấu tạo bảng tuần hoàn: Nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B) 2.Kĩ năng: Từ vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron và ngược lại II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Chuẩn bị HS: Đọc trước bài và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học III Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Trình bày đặc điểm chu kỳ bảng tuần hoàn 33 (34) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Bài mới: Hoạt động GV: GV:Gọi HS viết cấu hình electron các nguyên tố Li, Na, K - Nhận xét số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử nguyên tố Li, Na, K ? - Hướng dẫn HS nêu định nghĩa nhóm nguyên tố - Treo bảng tuần hoàn, vào vị trí nhóm trên bảng tuần hoàn và giới thiệu các nhóm A và nhóm B Hoạt động HS HS- Cấu hình eletron : Na: 1s22s22p63s1 K: 1s22s22p63s2 3p64s1 -Đều có electron lớp ngoài cùng - Nêu định nghĩa nhóm nguyên tố: Nhóm nguyên tố gồm các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng tương tự đó tính chất hoá học gần giống 34 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Nội Dung Nhóm Nguyên Tố: a/ Định nghĩa: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự , đó có tính chất hoá học gần giống và xếp thành cột (35) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV: Để xác định số thứ tự nhóm cần dựa vào cấu hình electron hoá trị - Yêu cầu HS cho biết cấu hình electron hoá trị tổng quát các nhóm A? - Cách xác định số thứ tự nhóm? - Chỉ vào vị trí nhóm A trên bảng tuần hoàn và nêu rõ đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm A? - Dựa vào số electron hoá trị có thể dự đoán tính chất nguyên tố ? GV: Các nguyên tố nhóm A bao gồm nguyên tố nào? Ví dụ? - Theo dõi bảng tuần hoàn xác định số nhóm A từ IA đến VIIIA - Nắm đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm A ? - Nhóm A: nsanpb a 2 ; b 6 - Số thứ tự nhóm A: = a +b - Hs trả lời: Nếu: a + b 3 Kim loại Nếu a + b 7 Phi kim Nếu a + b = Khí - Các nguyên tố nhóm A gồm nguyên tố s và nguyên tố p Ví dụ: Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 3s1 IA O ( Z = ): 1s22s 22p VIA - Xác định vị trí các GV:Chỉ vào vị trí nguyên tố thuộc nhóm B nhóm B trên bảng tuần hoàn: - Nhóm B bao gồm nguyên Các nguyên tố nhóm B bao tố nguyên tố d và f Cấu gồm nguyên tố d ( từ hình electron hoá trị nhóm IIIB VIIIB) và nguyên nguyên tố d: tố f ( họ Lantan và họ Actini) ( n – )dansb Ở đây ta giới hạn xác định Điều kiện: b = ; a 10 số thứ tự nhóm B các Nếu: a + b < nguyên tố d STT nhóm = a + b - Cho biết cấu hình electron Nếu a + b = 8, 9, 10 hoá trị các nguyên tố d STT nhóm = dạng tổng quát Nếu a + b > 10 STT nhóm = (a + b) – 10 35 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 b/ Phân loại: Có hai loại nhóm: nhóm A và nhóm B * Nhóm A: - Nhóm A gồm nhóm từ IA đến VIIIA - Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm có số electron hoá trị và số thứ tự nhóm - Nhóm A: nsanpb a 2 ; b 6 - Số thứ tự nhóm A: = a + b + Nếu: a + b 3 Kim loại + Nếu a + b 7 Phi kim + Nếu a + b = Khí - Ví dụ: Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 3s1 IA O ( Z = ): 1s22s 22p VIA * Nhóm B: - Nhóm B gồm nhóm đánh số từ IIIB đến VIIIB , IB và IIB theo chiều từ trái sang phải bảng tuần hoàn - Nhóm B gồm các nguyên tố các chu kỳ lớn - Nhóm B gồm các nguyên tố d và nguyên tố f Cấu hình electron hoá trị nguyên tố d: ( n – )dansb Điều kiện: b = ; a 10 Nếu: a + b < STT nhóm = a +b Nếu a + b = 8, 9, 10 STT nhóm = Nếu a + b > 10 STT nhóm = (a + b) – 10 (36) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV: yêu cầu viết cấu hình Z = 26[Ar]3d64s2 electron nguyên tố có Z = Vị trí: Chu kì 4, Nhóm VIIIB 26 và cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn( chu kỳ, nhóm A hay B) - Các nguyên tố d gọi là các kim loại chuyển tiếp Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tố có Z = 26 và cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn( chu kỳ, nhóm A hay B) Giải: Z = 26[Ar]3d64s2 Vị trí: Chu kì 4, Nhóm VIIIB Củng cố: Cách xác định số thứ tự nhóm A và nhóm B, từ đó suy vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn dựa vào cấu hình electron hoá trị Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước bài phần kiến thức: nhóm nguyên tố - Làm bài tập sau: 5,6,7,8,9 SGK/35 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 15 Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân tương tự tính chất hoá học các nguyên tố cùng nhóm A; - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Kĩ năng: - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p Trọng tâm: Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Trong chu kì - Trong nhóm A II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- trực quan III Chuẩn bị: * GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học * HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: 36 (37) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Viết cấu hình electron và xác định vị trí các nguyên tố Na có Z=11, Ca có Z=20, Cu có Z=29 Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV: Treo bảng cấu hình HS:Số electron lớp I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng ngoài cùng nguyên electron nguyên tử các nguyên nguyên tử các nguyên tố cho tử các nguyên tố tố: HS quan sát, yêu cầu HS nhận lặp lại sau chu kì, ta - Số electron lớp ngoài cùng xét số electron lớp ngoài nói chúng biến đổi tuần nguyên tử các nguyên tố lặp lại cùng nguyên tử các hoàn sau chu kì, ta nói chúng biến đổi nguyên tố chu kì 2,3,4,5,6? tuần hoàn Vậy :sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố GV: Em hãy cho biết HS: Các electron lớp II Cấu hình electron nguyên tử nguyên tử các electron lớp ngoài cùng ( Các e hoá các nguyên tố nhóm A: nào thể tính chất hoá học trị ) Cấu hình electron lớp ngoài nguyên tử? cùng nguyên tử các nguyên tố GV:bổ xung biến đổi tuần nhóm A hoàn số e lớp ngoài cùng là - Nguyên tử các nguyên tố nguyên nhân biến đổi tuần cùng nhóm A có cùng số lớp hoàn tính chất các nguyên ngoài cùng ( số electron hoá trị ) nên tố có tính chất hoá học giống GV: Cho HS nhận xét số Số thứ tự nhóm A = số electron electron lớp ngoài cùng lớp ngoài cùng = số electron hoá trị nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A? Mối liên hệ số e lớp ngoài cùng và số thư tự nhóm A? GV: Yêu cầu HS dựa vào HS: trả lời Một số nhóm A tiêu biểu: SGK cho biết các nguyên tố a Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm) nhóm VIIIA? Hs dựa vào các ntố :Heli Neon Argon Kripton bảng 5(trang 38) cho biết số xenon rađon electron lớp ngoài cùng ? Kí hiệu : He Ne Ar Kr GV:Các khí có tham gia HS: Do có cấu hình Xe Ra phản ứng hoá học không? Vì electron bảo hoà lớp Nhận xét : nguyên tử các sao? ngoài cùng bền nguyên tố khí ( trừ He) có GV: Phân tích cho HS thấy vững electron lớp ngoài cùng ( ns2np6) cấu hình bền vững Đó là cấu hình electron bền vững khí nên : - Hầu hết các nguyên tử khí không tham gia phản ứng hoá học -ở điều kiên thường các khí tồn 37 (38) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV: Cho Hs so sánh cấu hình e Li với He, Na với Ne ? Đàm thoại cho Hs đưa tính chất kim loại kiềm HS: nhiều khí 1e GV:Yêu cầu Hs nên tính chất hoá học? GV: Cho Hs đọc các nguyên tố nhóm VIIA? So sánh cấu hình ngoài cùng các halogen với cấu hình khí hiếm? HS: Các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường e ngoài cùng để đạt cấu trúc e khí gần nó HS: các halogen có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu trúc e khí gần nó GV:Cho hs nhắc lại tính chất phi kim Lấy ví dụ cho hs viết Củng cố: 38 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 trạng thái khí và phân tử gồm nguyên tử b Nhóm IA(nhóm kim loại kiềm): các ntố : Liti Natri Kali Rubiđi Xesi Franxi kí hiệu : Li Na K Rb Se Fr Nhận xét : -nguyên tử các kim loại kiềm có e lớp ngoài cùng : ns1 - Trong các phản ứng hoá học nguyên tử các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường electron và thể hoá trị - Các KLK là kim lạo điển hình + Tính chất hoá học : - Tác dụng với O2 oxit bazơ tan nước Vd : 4Na + O2 = 2Na2O -Tác dụng với H2O bazơ kiềm + H2 M + H2O = MOH - Tác dụng với các phi kim khác tạo muối c Nhóm VIIA ( nhóm Halogen): các ntố : Flo Clo Brom Iot Atatin kí hiệu : F Cl Br I At phân tử : F2 Cl2 Br2 I2 Nhận xét : - Nguyên tử các nguyên tố halogen có e lớp ngoài cùng : ns2np5 - Trong các phản ứng các halogen có khuynh hướng thu thêm electron và có hoá trị - là các phi kim điển hình, phân tử gồm hai nguyên tử + Tính chất hoá học : - Tác dụng với H2: X2 + H2 = HX (k), khí HX tan nước tạo thành dung dịch axit - Tác dụng với kim loại muối Vd: Na + Cl2 = NaCl - Hiđroxit chúng là các axit Vd : HClO, HClO3 (39) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Yêu cầu HS nêu cấu hình electron nguyên tử nhóm IIA, dự đoán tính chất hóa học nó Dặn dò: Học bài cũ, đọc trước bài mới: biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Làm bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK/41 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… 39 (40) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 16 Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I Mục tiêu bài học: Về kiến thức : - Biết và giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A - Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử) Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử + Tính chất kim loại, phi kim Trọng tâm: Biết: - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hoá trị cao với oxi và hoá trị với hiđro số nguyên tố chu kì, nhóm A (Giới hạn nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3) - Định luật tuần hoàn II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Photocopy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học : - Hình 2.1 , bảng 6, bảng 7, bảng sách giáo khoa Chuẩn bị HS: - Học bài cũ, làm bài tập - Tìm hiểu trước bài biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn III Phương pháp giảng dạy: Đàm thoại, thuyết trình, thảo luận, gợi mở IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Cho biết tính chất các nhóm IA và VIIA Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV:yêu cầu HS cho biết vài HS: trả lời tính kim loại là I Tính kim loại, tính phi kim: kim loại và cho biết tính kim tính nhường electron + Tính kim loại: là tính chất loại là tính chất nào? nguyên tố mà nguyên tử GV:yêu cầu HS viết quá trình HS: viết quá trình nhường nó dễ nhường electron để trở thành nhường electron để tạo thành ion electron để tạo thành ion ion dương dương kim loại tổng quát dương kim loại M Mn+ + ne (n =1,2,3) GV: yêu cầu HS cho biết HS cho biết tính phi kim vài phi kim và cho biết tính phi và viết quá trình nhận + Tính phi kim : là tính chất kim là tính chất nào? electron hình thành ion âm nguyên tố mà nguyên tử GV: yêu cầu HS viết quá trình phi kim nó dễ nhận electron để trở thành 40 (41) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 nhường electron để tạo thành ion dương kim loại tổng quát GV: cho HS quan sát bảng 2.1 HS nhận xét: bán kính sgk và cho biết kết luận nguyên tử giảm dần nên biến đổi bán kính nguyên tử và tính kim loại giảm rút biến đổi tính kim loại chu kì từ trái qua phải GV: cho HS quan sát bảng 2.1 sgk và cho biết kết luận biến đổi bán kính nguyên tử và rút biến đổi tính kim loại nhóm từ trên xuống GV: giải thích cho HS tăng bán kính các nguyên tử cùng moat nhóm từ trên xuống GV: cung cấp khái niệm độ âm điện HS ghi nhớ GV: thuyết trình giới thiệu bảng giá trị độ âm điện và cho HS nhận xét biến đổi cùng chu kì và cùng nhóm ion âm X + ne Xn- ( n =1,2,3) Sự biến đổi tính chất chu kì : Theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần Vd: Tính kim loại : Na > Mg > Al Tính phi kim : Si < P < S < Cl Sự biến đổi tính chất HS nhận xét: bán kính nhóm A : nguyên tử tăng dần nên Trong nhóm A :Theo chiều tính kim loại tăng tăng điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần Vd: Tính kim loại: Cs > Rb > K > Na > Li + Giải thích :Trong nhóm A, Z+ tăng, số lớp e tăng, bán kính nguyên tử tăng, khã nhường e dễ, tính kim loại tăng và tính phi kim giảm HS: Trong chu kì, Độ âm điện từ trái sang phải theo a.Khái niệm : Độ âm điện chiều tăng Z+ giá trị nguyên tử đặc trưng cho khã độ âm điện các hút electron nguyên tử đó nguyên tử nói chung tăng tạo thành liên kết hoá học dần Trong nhóm A, b Bảng độ âm điện : từ trên xuống theo - Trong chu kì, từ trái chiều tăng Z+ giá trị sang phải theo chiều tăng Z+ độ âm điện nói chung giá trị độ âm điện các nguyên giảm dần tử nói chung tăng dần - Trong nhóm A, từ trên xuống theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện nói chung giảm dần Kết luận : Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Củng cố: GV yêu cầu HS xếp các nguyên tố nhóm VA theo tính kim loại tăng dần Dặn dò: Ôn tập kiến thức và đọc trước bài V Rút kinh nghiệm: 41 (42) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 17 Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiếp theo) I Mục tiêu: Kiến thức : HS biết : - Hóa trị các nguyên tố hợp chất với oxi tăng dần từ tới từ trái sang phải cùng chu kì, hóa trị các phi kim hợp chất với H2 giảm từ tới - Sự biến thiên tính chất axit – bazơ các nguyên tố nhóm A Định luật tuần hoàn Kĩ năng: - Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất , từ đó học quy luật - So sánh các nội dung các nguyên tố trên sở các kiến thức đã học II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Photocopy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học : - Hình 2.1, bảng 7, bảng sách giáo khoa Chuẩn bị HS: - Học bài cũ, làm bài tập - Tìm hiểu trước nội dung còn lại bài biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, gởi mở IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Cho biết tính kim loại và tính phi kim, biến đổi các tính chất cùng nhóm A và cùng chu kì Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Kiến thức trọng tâm GV: treo bảng photo HS: hóa trị các II HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ: bảng sách giáo nguyên tố Trong chu kì từ trái sang phải, hóa trị khoa và hướng dẫn HS oxit cao tăng cao nguyên tố hợp chất với oxi nghiên cứu để trả lời dần từ tới 7, hóa tăng dần từ tới còn hóa trị các phi kum các câu hỏi sau đây: trị phi kim hợp chất với H2 giảm từ tới -Sự biến đổi hóa trị hợp chất với Ví dụ: các nguyên tố chu kì H2 giảm từ tới STT I II III IV VI VII các oxit cao nhất, nhóm VA A A A A A A hợp chất với H2? A h/c với N M Al2 Si P2 SO Cl2 -Từ đó cho biết quy luật 42 (43) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần GV: giúp HS tự rút nhận xét: chu kì 3, từ trái sang phải, hóa trị cao các nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ tới còn hóa trị các phi kim hợp chất khí với H2 giảm dần từ tới GV: cho HS quan sát bảng sách giáo khoa và cho biết kết luận biến đổi tính axit và bazơ oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần GV: bổ sung thêm: tính chất lặp lại chu kì sau O2 a2 O K O3 Ga2 O3 O2 Ge O2 O5 As2 O5 Se O3 O7 Br2 O7 O g O C a O Si H4 Ge H4 PH H2 S H2 Se HC l HB r HT cao với O2 h/c khí với H2 As H3 HT với H2 HS nhận xét: với III Oxit và hiđroxit cacsnguyeen tố nhóm A: các nguyên tố Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cùng nhóm A chu kì chu kì tính bazơ oxit và hiđroxit giảm dần 3, từ trái sang phải đồng thời tính axit tăng dần theo chiều điện tích Na2 Mg Al2 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O hạt nhân tăng dần O O O3 Oxit Oxit Oxit tính bazơ oxit Oxit Oxit Oxit axit axit axit Oxit và hiđroxit giảm bazơ bazơ lưỡn axit dần, tính axit tăng g dần tính NaO Mg( Al( H2Si H3P H2S Hcl H OH) OH) O3 O4 O4 O4 Baz Axit Axit Axit Axit Baz Hiđr yếu trun mạn mạn oxit g h mạn h yếu lưỡn bình h g tính IV Định luật tuần hoàn: HS lắng nghe và theo dõi lại kiến thức cũ GV: tổng kết lại: Trên sở khảo sát biến đổi cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính pki kim các nguyên tố hóa học, ta thấy các tính Tính chất các nguyên tố và đơn chất, chất không biến đổi HS phát biểu nội thành phần và tính chất các hợp chất tạo liên tục mà biến đổi dung định luật dựa nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo cách tuần hoàn vào sách giáo khoa chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Dặn dò: -Về nhà học bài cũ và xem trước bài “ý nghĩa BTH các nguyên tố hóa học” -Làm bài tập sau: 3-12 sgk /47 V Rút kinh nghiệm: 43 (44) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 18 Bài 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Hiểu được: Mối quan hệ vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố và ngược lại Kĩ năng: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hoá học nguyên tố đó - So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận Trọng tâm: Mối quan hệ vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố II Phương pháp: Diễn giảng – đàm thoại – thảo luận III Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học HS: Học bàicũ, làm bài tập, chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Cho nguyên tử S ( Z = 16) Xác định công thức oxit và hiđroxit tương ứng Lưu hùynh Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: Biết vị trí - Biết vị trí nguyên tố I Quan hệ vị trí nguyên tố nguyên tố bảng tuần (Biết số thứ tự nguyên tố) ta và cấu tạo nguyên tử nó: hòan, ta có thể suy cấu biết số electron, số tạo nguyên tử cũa nguyên proton, phân bố e trên các tố đó nào? lớp và phân lớp e, biết electron ngoài ta co 1thể dự đoán biệt tính chất hóa -Cho nguyên tử K(Z=19) học nguyên tử Hãy cho biết cấu tạo nguyên tố đó nguyên tử nó và tính -Cấu hình e: K(z=19): chất hóa học 1s22s22p62s23p64s1 Kali? Nguyên tử K có 19 e, 19p, có 1e ngoài cùng, nhóm IIA nên nó là nguyên tố kim loại điển Biết vị trí nguyên tố 44 (45) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -Nhắc lại các công thức quan hệ? -GV: cho ví dụ khác: Cho cấu hình e nguyên tử nguyên tố : 1s22s22p63s23p4 Xác định vị trí nguyên tố đó hệ thống tuần hoàn? - Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ta có thể suy tính chất hóa học nó không? - Ví dụ: Biết S ô thứ 16 bảng tuần hoàn, suy tính chất gì nó? -GV:Dựa vào quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn, ta co 1thể so sánh tính chất hóa học nó với các nguyên tố lân cận không? -Ví dụ: So sánh tính chất hình-Một kim loại mạnh 2K + 2H2O = KOH + H2 2K + 2HCl = KCl + H2 4K + O2 = 2K2O -Biết số thứ tự nguyên tố Biết số đơn vị điện tích hạt nhân, tổng số e, tổng số p - Biết số thứ tự chu kì – Biết sốlớp e - Biết số thứ nhóm ABiết số e lớp ngoài cùng hay số e hóa trị - HS thực và rút kết luận - Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ta suy ra: - Nguyên tố nhóm IA,IIA,IIA có tính kim loại(trừ B,H) - Nguyên tố nhóm VA,VIA,VIIA có tính phi kim(trừ Sb, Bi,Po) -Hóa trị nguyên tố hợp chất với Oxi, hóa trị nguyên tố hợp chất với Hiđro -Công thức Oxit cao -Công thức Hiđroxit tương ứng(nếu có) và tính axit, bazơ chúng -S nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim điển hình Hóa trị cao vớo Oxi 6, công thức SO3 Hóa trị hợp chất với Hiđro là Công thức H2S - Ta có thể so sánh vì: Trong chu kì theo chiều tăng điện etích hạt nhân thì: -Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần -Oxit và hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tinh axít mạnh dần Trong nhóm A theo chiều tăng điện etích hạt nhân thì 45 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 bảng tuần hoàn ta có thể suy tính chất hóa học nguyên tố đó II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ta suy ra: -Nguyên tố nhóm IA,IIA,IIA có tính kim loại(trừ B,H) -Nguyên tố nhóm VA,VIA,VIIA có tính phi kim(trừ Sb, Bi,Po) -Hóa trị nguyên tố hợp chất với Oxi, hóa trị nguyên tố hợp chất với Hiđro -Công thức Oxit cao -Công thức Hiđroxit tương ứng(nếu có) và tính axit, bazơ chúng III So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận: Trong chu kì theo chiều tăng điện etích hạt nhân thì: -Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần -Oxit và hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tinh axít mạnh dần Trong nhóm A theo chiều tăng (46) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 hóa học S(Z= 16) với -Tính kim loại tăng dần, tính điện etích hạt nhân thì P(Z=15) và Cl(Z =17) phi kim giảm dần -Tính kim loại tăng dần, tính phi kim -HS thực giảm dần GV: yêu cầu HS cho biết HS xem lại và trả lời Kết luận: nội dung cụ thể -Quan hệ vị trí nguyên tố và phần đã học cấu tạo nguyên tử -Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố -So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Củng cố: Cho ba nguyên tử ba nguyên tố Na(Z =11), Al(Z =13), S(Z=16) - Hãy xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim và giảm dần tính kim loại - So sánh tính chất kim loại, phi kim, tính axit, bazơ oxit và Hiđroxit chúng? Bài tập nhà: Làm các bài tập trang1,2,3,4,5,6 và trang 51 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 19 Bài 11: Luyện tập : BẢNG TUẦN HÒAN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH LECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: HS hiểu được: - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố, tinh kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị - Định luật tuần hoàn Kỹ năng: Có kĩ sử dụng bảng tuần hoàn: Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: Phân chia nội dung bài luyện tập thành hai tiết HS chuẩn bị trước Chuẩn bị HS: Xem lại lí thuyết bảng tuần hòan, làm bài tập trước nhà 46 (47) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình bài học: On định lớp: Kiểm tra bài cũ: Bảng tuần hòan gồm chu kì, nhóm Cách xác định chu kì, nhóm nguyên tố? Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung - GV: yêu cầu HS trả lời các - HS thảo luận nhóm và I LÍ THUYẾT câu hỏi: trình bày phần trả lời 1- Cấu tạo bảng tuần hoàn Câu 1: Hãy cho biết nguyên a/ Nguyên tắc xếp các nguyên tắc xếp các nguyên tố tố bảng tuần hoàn bảng tuần hoàn? Gồm nguyên tắc Câu 2: Sắp xếp 20 nguyên tố b/Ô nguyên tố đầu bảng tuần hoàn? c/Chu kì: Câu 3:Thế nào là ô nguyên tố STT = số lớp e Câu 4: Bảng tuần hòan gồm d/Nhóm: gồm nhóm A và nhóm B bao nhiêu chu kì, bao nhiêu HS theo dõi lại kiến thức cũ STT nhóm A = số e lớp ngoài nhóm A, nhóm B ? và trả lời cùng STT nhóm B = số e (n-1)dns GV: yêu cầu HS nhắc lại 2- Sự biến đổi tuần hoàn: biến đổi các tính chất theo chu Trong cùng chu kì (trái-phải): kì, theo nhóm A - Tính KL giảm, tính PK tăng - Tính axit oxit và hidroxit tăng, tính bazơ giảm - Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Trong cùng nhóm A (trên-xuống): - Tính PK giảm, tính KL tăng - Tính axit oxit và hidroxit giảm, tính bazơ tăng - Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Dặn dò: Xem trước nội dung chương III, bài liên kết ion - tinh thể ion Làm các bài tập 3,5,7,8,9 trang 54/54 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 20 Bài 11: Luyện tập : BẢNG TUẦN HÒAN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH LECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 47 (48) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 I Mục tiêu: Kiến thức: HS hiểu được: - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố, tinh kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị - Định luật tuần hoàn Kỹ năng: Có kĩ sử dụng bảng tuần hoàn: Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: Phân chia nội dung bài luyện tập thành hai tiết HS chuẩn bị trước Chuẩn bị HS: Xem lại lí thuyết bảng tuần hòan, làm bài tập trước nhà III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình bài học: On định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 Kiểm tra bài cũ: Bảng tuần hòan gồm chu kì, nhóm Cách xác định chu kì, nhóm nguyên tố? Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: Giới thiệu bài tập Tìm -HS1: Câu a/ đúng –không chọn II Bài tập: câu nào sai là chọn đúng -HS2: Câu b/ đúng – không Bài 2: Tìm câu sai chọn câu đây: -HS3: Câu c/ sai vì các nguyên a/Trong chu kì, các nguyên tố tố cùng chu kì có số xếp theo chiều điện tích lớp e –chọn hạt nhân tăng dần -HS4: Câu d/ đúng –không b/Trong chu kì, các nguyê tố chọn xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần c/ Nguyên tử các nguyên tố cùng chu kì có số e d/ Chu kì thường bắt đằu là kim loại kiềm, kết thúc là khí hiếm(trừ chu kì và chu kì chưa hoàn thành) Giải :Chọn câu c/ GV:Trong bảng tuần hoàn, các -Các nguyên tố nhóm Bài 3: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nhóm A nào gồn hầu IA,IIA,IIIA là các kim loại các nguyên tố nhóm A nào gồn hết các nguyên tố kim loại? -Các nguyên tố nhóm VA,VIA, hầu hết các nguyên tố kim loại, VIIA là các phi kim nhóm A nào gồm hầu hết các -Các nguyên tố nhóm VIIIA là nguyên tố phi kim, nhóm A nào các khí gồm hầu hết các nguyên tố khí 48 (49) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -Đặc điểmsố e lớp ngoài cùng -Nguyên tử nguyên tố kim loại các nguyên tử các có 1,2,3 e lớp ngoài cùng nhóm trên -Nguyên tử nguyên tố phi kim có 5,6,7 e lớp ngoài cùng -Nguyên tử nguyên tố khí có e lớp ngoài cùng(trừ He có 2e) GV:Chu kì, nhóm cho ta biết HS: Cấu hình electron đầy đủ: nguyên tử có cấu tạo 1s22s22p63s23p4 nào? Có e lớp ngoài cùng Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng -Lớp ngoài cùng là lớp thứ -Lớp e ngoài cùng là lớp thứ 3(chu kì 3) mấy? -Số e lớp : A : 2/8/6 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 hiếm? Đặc điểmsố e lớp ngoài cùng các nguyên tử các nhóm trên Giải : Bài 6: Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn a) Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng b)Lớp e ngoài cùng là lớp thứ mấy? c) Viết số e lớp e -Viết số e lớp e Giải : -Từ công thức oxit, viết công -Công thức hợp chất khí với Bài 7: Oxit cao thức hợp chất khí với Hiđro Hiđro là RH2 nguyên tố là RO3, hợp -Dựa vào %H lập phương trình Ta có : chất nó với Hiđro có 5,88% đại số theo ẩn R nguyên tố H khối lượng Xác định 2.1 % H 100 , 88 R nguyên tử khối nguyên tố R 2.1 -Giải phương trình , tìm R đó R = 32 Giải : Vậy : R là lưu hùynh(S) Củng cố: yêu cầu HS học bài cũ, ôn tập kiến thức để tiết sau ktra tiết đạt kết tốt V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………… Tiết PPTT: 21 Kiểm tra tiết – bài viết số I Mục tiêu: Kiến thức: - Các nội dung chương như: Chu kì, nhóm, số thứ tự - Từ cấu hình electron suy vị trí nguyên tố, biến đổi tuần hoàn các tính chất - Đánh giá kết học tập HS qua việc làm bài kiểm tra Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ làm bài độc lập, tự chủ - Làm bài tập, nhớ lại lí thuyết đã học chương II - Rèn luyện kĩ trình bày bài làm kiểm tra và thi cử II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: - Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm 49 (50) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị bài cũ chương - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm bài III Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Bài mới: GV: phát đề kiểm tra và giám sát việc làm bài HS Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa KIỂM TRA LỚP 10 NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút (kể giao đề) Lớp: …………… Họ và tên: …………………………… I Trắc nghiệm (3đ) Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện hạt nhân là 13 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IIIA.B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm VIIA Câu 2: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, có bao nhiêu chu kì nhỏ? A B C D Câu 3: Hợp chất với hiđro nguyên tố X có công thức XH Hợp chất oxit cao X có công thức là: A XO B X2O3 C X2O7 D X2O5 Câu 4: Nguyên tố X có Z = 16, hợp chất nó với hiđro có công thức hoá học: A HX B H2X C XH3 D XH4 Câu 5: Cho các nguyên tố 16S, 15P và 17Cl Sắp xếp tính phi kim tăng dần: A P, S, Cl B S, P, Cl C Cl, S, P D P, Cl, S Câu 6: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A tính kim loại và tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C tính kim loại và tính phi kim giảm dần D tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 7: Cho các nguyên tố: Mg (Z=12), Al (Z=13) và Ca (Z=20) Sắp xếp tính bazơ các hiđroxit tăng dần: A Mg(OH)2, Al(OH)3, Ca(OH)2 B Mg(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)3 C Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2 D Ca(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 Câu 8: Trong BTH tổng các nguyên tố chu kỳ là A 32 B 18 C D 36 Câu 9: Tong BTH nhóm nguyên tố có tính kim loại mạnh và tính phi kim mạnh là A IA và VIIIA B IA và VIIA C VIIA và IA D VIA và VIIA 2+ Câu 10: Ion R có cấy hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIIA Câu 11: Cho 3,9g kim loại nhóm IA BTH tác dụng hết với nước thu 1,12 lit khí hiđro (ở đktc) Kim loại đó là (Cho: Li=7; Na=23; K=39; Rb=85; Cs=133) A Li B Na C K D Rb 50 (51) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Câu 12: Một nguyên tố hoá học chu kì 4, nhóm VIB Cấu hình electron nguyên tử X là: A s 2 s 2 p s2 p d 4 s2 B s 2 s 2 p s2 p d 10 s2 p C s 2 s 2 p s2 p d s D s 2 s 2 p s2 p d s II Tự luận (7đ) Câu 1: (2 điểm) Cho nguyên tử nguyên tố M (Z=11), nguyên tố X (Z=17) a Xác định vị trí M và X BTH? b Nêu tính chất hóa học (kim loại-phi kim) M và X Giải thích ngắn gọn Câu 2: (3 điểm) Cho nguyên tử các nguyên tố X (Z=8); Y (Z=9); T (Z=16) Hãy so sánh (có giải thích ngắn gọn): - Bán kính nguyên tử X, Y, T - Giá trị độ âm điện X,Y,T - Tính kim loại phi kim X,Y,T Câu 3: (2điểm) Trong oxit cao nguyên tố là R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro có 17,64% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố R? Đáp án và biểu điểm Đáp án Biểu điểm Phần trắc Câu 1: A 0,25 nghiệm Câu 2: C 0,25 Câu 3: D 0,25 Câu 4: B 0,25 Câu 5: A 0,25 Câu 6: D 0,25 Câu 7: C 0,25 Câu 8: B 0,25 Câu 9: B 0,25 Câu 10: A 0,25 Câu 11: C 0,25 Câu 12: A 0,25 Phần tự luận Câu 1: 0,25 - Cấu hình electron M là s 2 s 2 p s1 : 0,5 + Vị trí M là ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA 0,25 + M là kim loại vì có electron lớp ngoài cùng 2 0,25 - Cấu hình electron X là: s s p s p 0,5 + Vị trí X là: ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA 0,25 + X là phi kim vì nó có electron lớp ngoài cùng Câu 2: Xác định vị trí các nguyên tố này bảng tuần hoàn ta thấy: T và X cùng nhóm, X và Y cùng chu kì, chúng là các phi 0,75 kim (giải thích) nên: - Bán kính nguyên tử tăng dần sau: Y < X < T Vì biến đổi 0,25 bán kính nhóm và chu kì Giải thích 0,5 - Bán kính nguyên tử càng lớn thì độ âm điện càng nhỏ nên giá trị 0,75 độ âm điện tăng dần là: T < X < Y - Tính phi kim tăng theo giá trị tăng độ âm điện nên tính phi 0,75 kim tăng dần là: T < X < Y Câu 3: Từ đầu bài ta có R thuộc nhóm VA => hóa trị R H là => hợp chất R H là RH3 nên % khối lượng H 0,75 hợp chất là: 51 (52) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch ×1 ×100 %=17 , 64 % 0,5 ×1+ M R 300 =17 => MR = 17 – = 14 (N) + MR = 0,75 17 , 64 Kí duyệt tổ trưởng Ngày … tháng 11 năm 2011 %H= Lớp 10A2 10A3 Sĩ số 28 28 Giỏi Kết Quả Khá TB Yếu Kém Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 22 Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết được: - Vì các nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion 2.Kĩ năng: - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể Trọng tâm: - Sự hình thành cation, anion - Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Sự hình thành liên kết ion - Tinh thể ion II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn – đàm thoại III Chuẩn bị: *GV: Mô hình tạo thành ion Li+, F-, phân tử NaCl, mô hình tinh thể NaCl *HS: Chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình dạy học: On định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung -GV: Cho nguyên tử Na có Z - Nguyên tử Na trung hòa I Sự tạo thành ion, cation, anion: =11 Hãy tính số e, số p Cho điện 1/ Ion, Cation, Anion: biết nguyên tử Na trung hòa Vì tổng số e tổng số a/ Sự tạo thành ion 52 (53) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch điện hay không? Vì sao? p - Khi nào nguyên tử không - Khi nguyên tử nhường trung hòa điện? nhận e thì biến thành - Vậy ion là gì? phần tử mang điện (dương hay âm) gọi là ion -Ion dương tạo thành từ nguyên -Nguyên tử nguyên tố kim tử nguyên tố nào? loại nhường e ngoài cùng + Na → Na + 1e biến thành ion dương (2,8,1) (2,8) (Cation) 2+ Mg → Mg + 2e (2,8,2) (2,8) Đại diện nhóm trình bày: 2+ - Cho ion A có cấu hình e: Cấu hình e nguyên tử A: 2 1s 2s 2p Hãy xác định vị trí 1s2 2s2 2p6 3s2 nguyên tố A hệ thống tuần Ô thứ 12 hoàn Viết cấu hình e đầy đủ Chu kì nguyên tử A?(Hoạt động Nhóm IIA nhóm) -Ion âm tạo thành từ nguyên tử Nguyên tử nguyên tố phi nguyên tố nào? kim nhận thêm e biến Cl + 1e = Cl thành ion âm (Anion) (2,8,7) (2,8,8) S + 2e = S2(2,8,6) (2,8,8) -Cho ion A có cấu hình e: -Đại diện nhóm trình bày: 2 1s 2s 2p Hãy xác định vị trí Cấu hình e nguyên tử A: nguyên tố A hệ thống tuần 1s2 2s2 2p5 hoàn Viết cấu hình e đầy đủ Ô thứ nguyên tử A?(Hoạt động Chu kì nhóm) Nhóm VIIA -Thế nào là ion đơn nguyên tử? - Là các ion tạo nên từ nguyên tử -Thế nào là ion đa nguyên tử? -Là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm -GV: giới thiệu quá trình tạo -Nguyên tử Na nhường 1e thành liên kết ion phân tử cho nguyên tử Cl để biến muối ăn NaCl Yêu cầu HS thành ion dương Na+ nhận xét Na → Na+ + 1e -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để biến thành ion dương Na+ 53 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Nguyên tử luôn trung hòa điện, nguyên tử nhường hay nhận thêm electron thì nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion b/ Sự tạo thành Cation Khi nguyên tử kim loại nhường e ngoài cùng thì biến thành ion dương (hay Cation) Ví dụ: Na – 1e = Na+ Hay : Na = Na+ + 1e c/ Sự tạo thành Anion Khi nguyên tử phi kim nhận thêm e thì biến thành ion âm (hay Anion) Ví dụ: Cl + 1e = ClHay : Cl = Cl - 1e 2/ Ion Đơn Nguyên Tử Và Ion Đa Nguyên Tử a/ Ion đơn nguyên tử: Là các ion tạo nên từ nguyên tử Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+… Anion: Cl- ,S2- … b/ Ion đa nguyên tử: Là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: Cation: NH4+ Anion: SO42-, OH-… II Sự hình thành liên kết ion: Ví dụ: Xét phân tử NaCl -Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để biến thành ion dương Na+ Na Na+ +1e -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để biến (54) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Cl + 1e = Cl Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 thành ion dương Na+ Cl + 1e ClNa + Cl Na+ + Cl(2,8,1) (2,8,7) (2,8,8) Na+ + Cl- = NaCl Phản ứng hóa học -Vậy liên kết ion là gì? -Bản chất liên kết ion là gì? -GV:giới thiệu cấu trúc mạng tinh thể muối ăn NaCl.(Hình 3.1) -GV::Từ tính chất tinh thể muối ăn NaCl suy tính chất các hợp chất ion khác -Liên kết ion là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện trái dấu -Sự chuyển e từ kim loại sang cho nguyên tố phi kim nhận -Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể Trong mạng tinh thể NaCl các ion Na+,Cl- phân bố luân phiên đặn và có trật tự trên các đỉnh hình lập phương nhỏ Xung quanh ion có ion ngược dấu liên kết với nó (2,8) 2Na + Cl2 NaCl Khái niệm: Liên kết ion là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện trái dấu III Tinh thể ion Tinh Thể NaCl Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể Trong mạng tinh thể NaCl các ion Na+,Cl- phân bố luân phiên đặn và có trật tự trên các đỉnh hình lập phương nhỏ Xung quanh ion có ion ngược dấu liên kết với nó -HS: Tính chất chung hợp chất Tinh thể ion bền vững ion -GV nêu tính chất chung vì lực hút tĩnh điện Tinh thể ion bền vững vì lực hút hợp chất ion Lấy ví dụ NaCl các ion ngược dấu tĩnh điện các ion ngược dấu gợi ý cho HS trả lời tinh thể lớn Các hợp chất tinh thể lớn Các hợp chất ion ion khá rắn, khó nóng khá rắn, khó nóng chảy, khó chảy, khó bay bay Các hợp chất ion thường Các hợp chất ion thường tan nhiều tan nhiều nước Khi nước Khi nóng chảy, hòa nóng chảy, hòa tan tan nước chúng tạo thành nước chúng tạo dung dịch dẫn điện, còn thành dung dịch dẫn trạng thái rắn thì không dẫn điện, còn trạng thái rắn điện thì không dẫn điện Củng cố: GV: củng cố: - Nắm vững quá trình tạo thành ion , tạo thành liên kết ion - Hợp chất ion có tính chất chung nào - Liên kết ion hình thành kim loại điển hình và phi kim điển hình Dặn dò: Học bài cũ 54 (55) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Làm các bài tập 1,2,3,4,5 và trang 53,54( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) Đọc trước bài “Liên kết cọng hóa trị” V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Bài 14: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Tiết PPTT: 23 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết được: Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2) 2.Kĩ năng: Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể Trọng tâm: Sự tạo thành và đặc điểm liên kết CHT không cực, có cực II Phương pháp giảng dạy: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: a) Tại nguyên tử kim loại lại có khả nhường e lớp ngoài cùng để tạo các cation? Lấy ví dụ? b) Tại nguyên tử phi kim lại có khả dễ nhận e lớp ngoài cùng để tạo thành các anion? Lấy ví dụ? Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - GV:Yêu cầu HS viết cấu - Cấu hình e 1H: 1s I Sự hình thành liên kết cộng hóa hình e nguyên tử Hiđro trị: - Muốn đạt cấu hình e bền - Mỗi nguyên tử H cần 1e Liên kết cộng hóa trị hình thành He gần thì nữa, nên nguyên tử H các nguyên tử giống Sự nguyên tử H cần bao nhiêu e bỏ 1e để góp vào dùng hình thành đơn chất nữa? chung tạo liên kết cộng a) Sự hình thành phân tử H2 - GV: lấy ví dụ mối quan hệ hóa trị Biểu điễn -Công thức electron thực tế bền ngoài cho HS dễ gạch nối gọi là liên hiểu hơn, từ đó liên hệ vào kết đơn bài học -Công thức cấu tạo -GV:Bổ sung quy ước: H:H Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1e lớp ngoài Mỗi nguyên tử H góp 1e tạo thành 55 (56) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch cùng H:H Được gọi là công thức electron H – H gọi là công thức cấu tạo Giữa hai nguyên tử H có cắp e liên kết biểu thị (-), đó là liên kết đơn -GV: yêu cầu HS viết cấu hình e mội nguyên tử Nitơ và nhận xét cấu hìnhe đó - Muốn đạt cấu hình e bền khí gần (Ne), nguyên tử Nitơ phải góp e chung nào? -Công thức electron : N : N: cặp e chung , biểu diễn gạch nối hai nguyên tử Hiđro - Mỗi nguyên tử Nitơ có cấu hình e: 1s22s22p3.Thiếu e so với khí Neon Nên Nguyên tử Nitơ phải bỏ 3e e ngoài cùng để dùng chung hình thành liên kết -HS viết cộng thức electron và công thức cấu tạo -Công thức electron N N - Mỗi nguyên tử Nitơ bỏ electron để dùng chung hình thành 3cặp e dùng chung hình thành liên kết cộng hóa trị -Câu hỏi thảo luận: +Liên kết đôi, liên kết ba hình thành cặp e dùng chung? +Trong đơn chất hai nguyên tử cặp electron chung bị lệch phiá nào -Viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử O2 -Liên kết cộng hóa trị hình thành phân tử H2, N2 tạo nên tử hai nguyên tử cùng nguyên tố (độ âm điện nhau) Do đó liên kết phân tử đó không bị phân cực Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 b) Sự hình thành phân tử N2 -Công thức electron N N -Công thức cấu tạo: N =-N Mỗi nguyên tử Nitơ thiếu 3e so với cấu hình electron khí Ne, nên nguyên tử N bỏ e để dùng chung hình thành cặp e dùng chung, tạo thành liên kết cộng hóa trị Gọi là liên kết ba -Thảo luận nhóm và trả lời -Yêu cầu trả lời: Liên kết đôi hình thành cặp electron chung Liên kết ba hình thành cặp electron chung Cặp e chung không bị lệch phía nào vì lực hút, lực đẩy hai nguyên tử Cặp e chung nằm hai nguyên tử Liên kết hình thành - Liên kết cộng hóa trị là gì? góp chung electron các nguyên tử gọi là Thế nào là liên kết đơn, đôi, liên kết cộng hóa trị ba? Liên kết đơn: cặp electron dùng chung 56 Khái Niệm Về Liên Kết Cộng Hóa Trị: Liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung Mỗi cặp electron dùng chung tạo nên (57) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -Liên kết cộng hóa trị không cực là gì? - Yêu cầu HS viết cấu hình electon, viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử HCl -Công thức cấu tạo: H-Cl - Liên kết cộng hóa trị hai nguyên tử khác thông thường là liên kết cộng hóa trị có cực Vậy liên kết cộng hóa trị có cực là gì? Liên kết đôi: hai cặp electron dùng chung Liên kết ba: ba cặp electron dùng chung -Là liên kết cộng hóa trị mà đó cặp electron dùng chung không bị lệch phía nguyên tử nào - HS thảo luận Viết cấu hình electron nguyên tử H, nguyên tử Cl, nhận xét số electron ngòai cùng Viết công thức electron Viết công thức cấu tạo Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 liên kết cộng hóa trị-Liên kết đơn Liên kết cộng hóa trị hình thành các nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất a) Sự hình thành phân tử HiđroClorua(HCl) -Công thức electron H : Cl Công thức cấu tạo: H-Cl -HS thảo luận b) Sự hình thành phân tử Viết cấu hình electron Cacbonic(CO2) nguyên tử C, nguyên tử O, -Công thức electron: nhận xét số electron ngòai cùng O ::C:: O : : Viết công thức electron Viết công thức cấu tạo -Là liên kết mà đó -Công thức cấu tạo O=C=O cặp e chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Củng cố: - Cần chú ý hình thành liên kết cọng hóa trị các phân tử: H2, N2, CO2, HCl - Giải thích hình thành phân tử O2 Dặn dò: Đọc trước Phần còn lại bài “Đọ âm điện và liên kết hóa học” Làm các bài tập1,4,6 trang 64 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 24 57 (58) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Bài 14: Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố và chất liên kết hoá học nguyên tố đó hợp chất - Tính chất chung các chất có liên kết cộng hoá trị - Quan hệ liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion Kĩ năng: Dự đoán kiểu liên kết hoá học có thể có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng Thái độ: Tích cực, chủ động Trọng tâm: - Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố và chất liên kết hoá học - Quan hệ liên kết ion và liên kết CHT II Phương pháp: Đàm thoại – thuyết trình – gởi mở III Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV: yêu cầu HS cho ví 3- Tính chất các chất có liên kết dụ các hợp chất cộng cộng hóa trị hóa trị tồn trạng -HS thảo luận và trả Có thể là chất lỏng : nứơc, rượu… thái rắn, lỏng, khí… lời Có thể là chất khí: CO2, H2… Có thể là chất lỏng : Có thể là chất rắn: đường… nứơc, rượu… Các chất có cực tan nhiều dung Có thể là chất khí: CO2, môi có cực nước H2… Các chất không cực nói chung không dẫn Có thể là chất rắn: điện trạng thái đường… Các chất có cực tan nhiều dung môi có cực nước Các chất không cực nói chung không dẫn điện trạng thái -Hướng dẫn HS so sánh -Giống nhau: Các nguyên tử II Độ âm điện và liên kết hóa học: giống và khác sau tham gia liên kết có Quan hệ liên kết cộng hóa trị liên kết cộng cấu trúc bền vững cuả khí không cực, liên kết cộng hóa trị có cực hóa trị có cực, không gần nó và liên kết ion cực và liên kết ion -Khác nhau:Liên kết ion Trong phân tử, cặp electron chung hai ion trái dấu hút hai nguyên tử thì ta có liên kết cộng 58 (59) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -Liên kết kết cộng hóa trị có cực, không có cực, ion có chuyển tiếp nhau, liên kết cộng hóa trị có cực là dạng chuyển tiếp liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion - Một cách tưong đối, người ta có thể phân biệt các loại liên kết hóa học hiệu số độ âm điện giưã hai nguyên tử hai nguyên tố Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 lực hút tĩnh điện hóa trị không cực Thường kim loại điển Nếu cặp electron chung lệch phía hình và phi kim điển hình có nguyên tử thì ta có liên kết cộng chuyển hẳn e từ kim loại hóa trị có cực sang cho phi kim Nếu cặp electron chung chuyển hẳn Liên kết cộng hóa trị không nguyên tử thì ta có liên kết ion cực: Cặp e chung hai nguyên tử không bị lệch Thường đơn chất hai nguyên tử có độ âm điện chêng lệch không đáng kể Liên kết cộng hóa trị có cực: Cặp e chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn 2/ Hiệu độ âm điện HIỆU ĐỘ ÂM LOẠI LIÊN KẾT ĐIỆN 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực 0,4 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực 1,7 Liên kết ion -HS hoạt động nhóm và cử Ví dụ1: Phân tử NaCl , HCl, Al2O3, SO3, GV: cung cấp ví dụ, đại diện trình bày kết Cl2, O2 yêu cầu HS thảo luận, Cl Na 3,16 0,93 1,7 trình bày vào bảng trả Cl Na 3,16 0,93 1,7 Liên kết Na_Cl thuộc loại liên kết ion lời Liên kết Na_Cl thuộc loại Ví dụ : Cho biết các loại liên kết liên kết ion phân tử Na2SO4 HS cho biết có liên kết Na- Giải: GV: cung cấp nội dung O, O-S Liên kết Na và O là liên kết ion ví dụ, yêu cầu HS cho Liên kết O và S là liên kết cọng hóa biết có nguyên trị có cực tử nào liên kết với Củng cố: GV: củng cố: -Thế nào là liên kết cộng hóa trị , liên kết cộng hóa trị không cực , liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion? Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối các loại liên kết hóa học nào? Dặn dò: Đọc bài đọc thêm: “Sự xen phủ các obitan nguyên tử lai hóa các obitan nguyên tử” và “Sự tạo thành phân tử H2O, NH3” sgk/65, 66, 67, 68 Làm bài tập sgk/64 V Rút kinh nghiệm: 59 (60) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 25 Bài 14: TINH THỂ NGUYÊN TỬ – TINH THỂ PHÂN TỬ I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Tính chất chung hợp chất có tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Kĩ năng: Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể, dự đoán tính chất vật lí chất II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị GV: Các hình photo cỡ lớn mạng tinh thể kim cương, tinh thể Iôt, nước đá 2/ Chuẩn bị HS: Xem lại liên kết cộng hóa trị, liên kết ion, tinh thể NaCl III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Trình bày cách xác định loại liên kết hóa học dựa vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử? Ap dụng: Xác định loại liên kết hóa học hợp chất Ca(OH)2 Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung -GV:Dùng cấu trúc mạng tinh -HS lắng nghe GV: giới thiệu I-TINH THỂ NGUYÊN TỬ thể kim cương để giới thiệu 1/ Cấu Tạo mạng tinh thể nguyên tử Tinh thể nguyên tử cấu tạo Kim cương là dạng thù hình từ nguyên tử xếp Cacbon, thuộc loại tinh thể cách đặn và có trật tự nguyên tử Nguyên tử Cacbon định không gian tạo có e lớp ngoài cùng Trong thành mạng tinh thể nguyên tử tinh thể kim cương nguyên Các nguyên tử liên kết tử Cacbon liên kết với nguyên liên kết cộng hóa trị tử Cacbon khác lân cận Ví dụ: Tinh thể kim cương liên kết cộng hóa trị tạo thành Mỗi nguyên tử Cacbon liên kết hình tứ diện Và Tinh thể kim cương với nguyên tử Caccbon khác nguyên tử Cacbon lại liên kết liên kết cộng hóa trị với nguyên tử Cacbon khác -Liên kết các nguyên tử Kim cương có độ cứng lớn nguyên tố phi kim nên liên so với tất tinh thể đã biết kết mạng tinh thể -Liên kết tinh thể nguyên nguyên tử thuộc loại liên kết tử thuộc loại liên kết gì? cộng hóa trị Lực liên kết lớn - Mỗi nguyên tử Cacbon liên kết với nguyên tử Caccbon 60 (61) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch lân cận khác liên kết -Yêu cầu HS quan sát cấu trúc cộng hóa trị.Các nguyên tử tinh thể kim cương và nhận xét Cacbon này nằm trên đỉnh tứ diện cấu tạo tinh thể kim cương -Vì lực liên kết cộng hóa trị lớn và liên hệ tinh thể kim cương hãy xác định tính chất tinh thể nguyên tử ? -Tinh thể nguyên tử thường -Từ tinh thể kim cương suy bền vững, khó nóng chảy, khó tính chất chung tinh thể phân tử bay hơi… khác : Kim cương có độ cứng lớn so với các tinh thể đã biết (quy ước là 10 đơn vị) -GV::Giới thiệu tinh thể Iốt, yêu cầu HS quan sát hình 3.5(Mô hình tinh thể phân tử I2) Yêu cầu HS nhận xét cấu tạo tinh thể phân tử -Kết luận: Tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể phân tử Ở các điểm nút mạng là phân tử liên kết lực tương tác yếu các phân tử -HS quan sát và nhận xét:Cấu trúc hình lập phương, các điểm nút mạng là phân tử I2, liên kết lực liên kết yếu các phân tử -HS đọc thêm tư liệu tinh thể nước đá để kết luận tính chất tinh thể nước đá H2O Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 2/Tính Chất Chung Của Tinh Thể Nguyên Tử Lực liên kết cộng hóa trị cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử lớn nên tinh thể nguyên tử thường bền vững, cứng, khó nóng chảy, khó sôi… II- TINH THỂ PHÂN TỬ 1/ CẤU TẠO Tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể phân tử Ở các điểm nút mạng tinh thể là phân tử liên kết lực tương tác yếu các phân tử (lực Vandecvan) Ví dụ: Tinh thể phân tử I2 2/Tính Chất Chung Của Tinh Thể Phân Tử Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi: Naptalen… Tinh thể phân tử không phân cực dễ hòa tan các dung môi không phân cực :Benzen -Trong tinh thể phân tử, các phân tử tồn đơn vị độc lập và hút lực tương tác yếu các phân tử nên tinh thể phân tử thường dễ nóng chảy, dễ bay hơi… -GV: lấy thí dụ tinh thể nước đá để giới thiệu tính chất chung tinh thể phân tử Củng cố: GV: câu hỏi: So sánh cấu tạo và tính chất chung tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử và tinh thể ion? Dặn dò: Làm các bài tập 1,2,3,4,5 và trang 70,71 sgk V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… 61 (62) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Bài 15: Tiết PPTT: 26 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXIHÓA I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Điện hoá trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố các phân tử đơn chất và hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố Kĩ năng: Xác định điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể Trọng tâm: - Điện hoá trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố II Phương pháp: Diễn giảng – đàm thoại – thảo luận III Chuẩn bị: *GV: Giáo án, hình ảnh số mạng tinh thể *HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi1: So sánh cấu tạo và tính chất tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử? Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung -GV: nêu khái niệm hóa trị I HÓA TRỊ nguyên tố hợp Hóa trị hợp chất ion chấ ion chính số điện tích Trong hợp chất ion, hóa trị của ion đó Được gọi là điện nguyên tố điện tích hóa trị nguyên tố đó -HS lắng nghe và ghi khái niệm ion và gọi là điện hóa -Ví dụ: Phân tử NaCl có hai trị nguyên tố đó nguyên tố Na và Cl Hãy xác Ví dụ: NaCl (Na+, Cl-) định điện hóa trị Na và Cl? -Na có diện hóa trị là 1+ -Phân tử NaCl có hai loại ion -Cl có điện hóa trị là 1-Vậy để xác định điện hóa trị tạo nên nó là Na+ và Cl- nguyên tố hợp Điện hóa trị Na là 1+ chất ion ta cần qua thao Điện hóa trị Cl là 1- tác nào? -Trước hết ta xác định các ion -Tượng tự, yêu cầu HS xác định mang điện âm và dương Lấy số điện hóa trị các nguyên tố điện tích nó chính là điện Lưu ý: các hợp chất ion: CaF2, hóa trị nguyên tố đó -Điện hóa trị các nguyên tố FeCl3, K2S, Al2O3 - Vì các kim loại có thể nhường nhóm nhóm IA, IIA, và IIIA -Hãy rút nhận xét gì điện 1,2 3e ngoài cùng để biến hợp chất ion tương ứng là hóa trị nguyên tố nhóm IA, thành ion dương 1+, 2+, 3+ 62 (63) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 IIA, và IIIA hợp chất ion Các phi kim có thể nhận thêm -Điện hóa trị các nguyên tố là gì? Nhận xét gì điện hóa 1,2 3e từ các nguyên tử nhóm nhóm VIA, và VIIA trị nguyên tố nhóm VIA, và khác để biến thành ion âm hợp chất ion tương ứng là2-, 1- VIIA hợp chất ion là gì? Hóa trị hợp chất cộng -GV: nêu khái niệm hóa trị -HS lắng nghe và ghi khái niệm hóa trị nguyên tố hợp chất Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa cộng hóa trị số liên kết trị nguiyên tố xác cộng hóa trị nguyên tử định số liên kết cộng hóa nguyên tố đó với các nguyên tử trị nguyên tử nguyên tố đó khác phân tử Được gọi là phân tử và gọi là cộng hóa trị -CTCT cộng hóa trị nguyên tố đó H -Ví dụ: Phân tử CH4 Ví dụ: H CTCT H C H CTCT H H C H H H C H H -Nguyên tử Cacbon liên kết với H -Hãy viết CTCT CH4 và xác nguyên tử Hiđro liên định số liên kết nguyên tử C với các nguyên tử Hiđro xung quanh nó? Và nguyên tử Hiđro? Nguyên tố cacbon có cộng hóa trị là Nguyên tố Hiđro có cộng hóa trị là -Vậy để xác định cộng hóa trị nguyên tố hợp chất ion ta cần qua thao tác nào? -Tương tự, hãy xác định cộng hóa trị các nguyên tố các hợp chất NH3, H2O, Cl2O, PCl3, C2H4… -GV:Nêu khái niệm số oxihóa nguyên tố các hợp chất : Số oxihóa nguyên tố phân tử là điện tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion -Có nghĩa là hợp chất có liên kết ion thì số oxihóa nguyên tố chính số điện tích ion, còn hợp chất có liên kết cộng hóa trị thì xem hợp chất đó là hợp chất ion để xác định số oxihóa nguyên tố kết cộng hóa trị Mỗi nguyên tử Hiđro liên kết với nguyên tử Cacbon liên kết cộng hóa trị -Nguyên tố cacbon có cộng hóa trị là -Nguyên tố Hiđro có cộng hóa trị là -Viết công thức cấu tạo chất và xác định số liên kết cộng hóa trị nó với các nguyên tử xung quanh nó II SỐ OXIHÓA Khái niệm: -HS lắng nghe và ghi khái niệm Số oxihóa nguyên tố số oxihóa nguyên tố phân tử là điện tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion - Số oxihóa nguyên tố phân tử là điện tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định cặp e chung bị lệch sang nguyê tử có độ âm điện lớn 63 (64) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -GV:Nêu nguyên tắc xác định số oxihóa các nguyên tố -HS ghi nhớ nguyên tắc đơn chất, hợp chất, ion và có chép bài liên hệ ví dụ cho HS - Số oxihóa nguyên tố các đơn chất không Ví dụ: Cu0, O20 , H20 - Trong hầu hết các hợp chất, số oxihóa Hiđro +1(trừ muối Hiđrua NaH…), số oxihóa Oxi -2(trừ các Peoxit H2O2…) -Ví dụ : Phân tử H2O thì Quy tắc xác định số oxi hóa và Quy tắc 1: Số oxihóa nguyên tố các đơn chất không Ví dụ: Cu0, O20 , H20… Quy tắc 2:Trong phân tử, tổng số số oxihóa các nguyên tố không Quy tắc 3: Số oxihóa các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Trong ion đa nguyên tử , tổng số số oxihóa các nguyên tố điện tích ion Quy tắc 4:Trong hầu hết các hợp chất, số oxihóa Hiđro +1(trừ muối Hiđrua NaH1 …), số oxihóa Oxi -2(trừ các Peoxit H2O2-1…) H 21O Ta có:2.(+1) + (-2) = - Trong phân tử, tổng số số oxihóa các nguyên tố không GV:Yêu cầu HS hoạt động nhóm, nhóm đại diện báo cáo kết làm Ví dụ1: Na0, S0, O20 Ví dụ1: Xác dịnh số oxihóa các -HS hoạt động nhóm nguyên tố hợp chất sau: -HS xác định số oxihóa các NO, N2O, HCl, HClO, HNO3, nguyên tố các hợp chất H2SO4, NaOH, Al2O3, NH4NO3 ví dụ 1 2 Ví dụ2: H O , Fe O Ví dụ2: Xác dịnh số oxihóa các Fe 3A O 42 : 3.A + 4(-2) =0 nguyên tố hợp chất sau: Fe3O4 , FexOy, Al2(SO4)3 Ví dụ 3: Xác dịnh số oxihóa các nguyên tố ion sau: NO3- , SO42-, Cr2O72- A = +8/3 -HS khá làm bài tập ví dụ Hoạt động nhóm -Hoạt động nhóm 1 x K S O 2 : 2.(+1) + x + 4(-2) = x = +6 Ví dụ3: N O x 2 x + 3.(-2) = -1 x=+5 Củng cố: - Hãy phân biệt điện hóa trị và cộng hóa trị? - Nắm vững cách xác định số oxihóa các nguyên tố đơn chất, phân tử hợp chất và ion Dặn dò: Làm các bài tập 1,2,3,4,5,6 và7 trang 74 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) Xem lại nội dung chương, xem bài sau, tiết sau luyện tập V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… 64 (65) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài 16: Tiết PPTT: 27 Luyện tập: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I Mục Tiêu: Kiến thức: HS cần - Củng cố các kiến thức các loại liên kết hoá học, vận dụng giải thích hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc và liên kết loại tinh thể học Kỹ năng: - Xác định hoá trị và số oxihoá nguyên tố đơn chất và hợp chất Thái độ: Các loại vật liệu làm các chất cấu tạo từ các loại mạng tinh thể khác nên có tính chất khác Muốn sử dụng chúng cho phù hợp thì cần phải nắm vững cấu tạo chúng Qua đó HS tự nhận thức khoa học luôn gắn liền với thực tế II Chuẩn bị: 1.Chuẩn bị GV: Một số câu hỏi và bài tập 2.Chuẩn bị HS: Xem lại phần liên kết ion và liên kết cộng hóa trị III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình bài học: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: So sánh liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Liên kết hóa học: LIÊN KẾT HOÁ HỌC HOẠT ĐỘNG 1: Bài :Trình bày giống và khác - GV: giới thiệu bài tập loại liên kết: liên kết ion, liên - Thảo luận và điền kết cộng hoá trị không cực và liên kết vào bảng tổng kết cộng hoá trị có cực - GV: giới thiệu bài tập -Hóa trị nguyên tố hợp chất ion chính là điện hóa trị Vậy điện hóa trị nguyên tố là gì?Các xác định? -GV: lưu ý cho HS: + Điện hoá trị các nguyên tố nhóm VIA, - Các nhóm thảo luận và cử đại diện trình bày -Điện hóa trị nguyên tố chính là số điện tích ion đó Muốn xác định điện hóa trị trước hết ta phải xác định các ion, số điện tích ion đó 65 ĐIỆN HOÁ TRỊ Bài : Xác định điện hoá trị các nguyên tố nhóm VIA, VIIA các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA Giải: Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngoài cùng có thể nhận tương ứng 2e, 1e nên có điện hoá trị là -, 1- + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm (66) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch VIIA các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là: + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron lớp ngoài cùng là 1e, có thể nhường 1e này, nên có điện hoá trị là 1+ + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngoài cùng có thể nhận 2e, 1e nên có điện hoá trị là -, 1- Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 - Điện hoá trị các nguyên IA có số electron lớp ngoài cùng là 1e, tố nhóm VIA, VIIA các có thể nhường 1e này, nên có điện hoá hợp chất với các nguyên tố trị là 1+ nhóm IA là: + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron lớp ngoài cùng là 1e, có thể nhường 1e này, nên có điện hoá trị là 1+ + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngoài cùng có thể nhận 2e, 1e nên có điện hoá trị là -, 1- 4-HOÁ TRỊ CAO NHẤT VỚI OXI - GV: giới thiệu bài tập VÀ HOÁ TRỊ VỚI HYĐRO Bài : a/ Dựa vào vị trí các nguyên -Viết công thức oxit cao - Thảo luận nhóm tố bảng tuần, hãy nêu rõ các các nguyên tố : - Lấy bảng tuần hoàn xem để nguyên tố nào sau đây có cùng hoá trị Si, P, Cl, S,C, N, Se, Br trả lời: các oxit cao nhất: Nhận xét hóa trị và cho -Những nguyên tố sau đây có Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br biết nguyên tố cùng hoá trị các oxit cao b/ Những nguyên tố nào sau đây có cùng nào có cùng hoá trị nhất: hoá trị các hợp chất khí với hyđro: các oxit cao nhất? P, S, F, Si, Cl, N, As, Te RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, -Viết công thức hớp chất Giải: Br khí với Hiđro các Cùng hóa trị với Oxi oxit cao -Những nguyên tố có cùng hoá nguyên tố : Si, P, Cl, RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, Br S,C, N, Se, Br Nhận xét trị hợp chất khí với hyđro Cùng hóa trị với hidro: hóa trị và cho biết RH4 RH3 RH2 RH nguyên tố nào có cùng RH4 RH3 RH2 RH Si N,P,As S, F, Cl Si N,P, S, Te F, Cl hoá trị hợp chất Te As khí với Hiđro? 5- SỐ OXIHOÁ Bài Xác định số oxihoá Mn, Cr, Cl, P: a/ Trong phân tử: KMnO4, Na2Cr2O7, - HS thảo luận và trình bày KClO3, H3PO4 -HS trình bày số oxihóa b/ Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, - GV: giới thiệu bài tập nguyên tố đơn chất , hợp NH4+ chất, ion Giải: -Cách xác định số -Xác định số oxihóa: +7 +6 +5 oxihóa các nguyên a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, tố là gì? +7 +6 +5 +5 - GV: yêu cầu HS nhắc a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 lại các quy tắc xác định +5 +5 +6 +4 -1 -3 22số oxihoá để giải bài tập H3PO4 b/ NO3 , SO4 , CO3 , Br-, NH4+ +5 +6 +4 -1 -3 22b/ NO3 , SO4 , CO3 , Br-, NH4+ 66 (67) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Dặn dò: Làm các bài tập 1,3,4,5 trang 76(Sách giáo khoa Hóa 10 –Ban bản), hôm sau luyện tập tiết V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài 16: Tiết PPTT: 28 Luyện tập: LIÊN KẾT HOÁ HỌC ( tt ) I Mục Tiêu: Kiến thức: HS cần nắm vững: - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối các loại liên kết hoá học - Khảo sát công thức cấu tạo số phân tử đơn giản dựa vào chất các loại liên kết phân tử Kỹ năng: Rèn luyện kĩ lập luận giải bài tập Thái độ: Giáo dục thái độ nghiêm túc học tập và nghiên cứu II Chuẩn bị: 1.Chuẩn bị GV: Bảng giá trị độ âm điện, bảng tuần hoàn 2.Chuẩn bị HS: Xem lại phần liên kết hoá học III Phương pháp: Đàm thoại – gợi mở - thảo luận IV Tiến trình bài học: 1.On định tổ chức: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Dùng hiệu độ âm điện để phân biệt liên kết hóa học nào? Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung - GV: giới thiệu bài tập - HS thảo luận 1- Độ âm điện và hiệu độ âm điện Nhắc lại kiến thức cũ : Bài Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO, - Dựa vào bảng độ âm điện để Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dựa vào giải bài tập 0,4 : Liên kết độ âm điện nguyên tử , hãy xác định Oxit Loại liên kết cộng hóa trị không cực loại liên kết phân tử oxit? Na O 2,51 0,4 1,7 :Liên kết Oxit Loại liên MgO 2,13 Ion kết cộng hóa trị có cực Al2O3 1,83 Na2O 2,51 1,7 : Liên kết ion SiO2 1,54 Cộng MgO 2,13 Ion P2O5 1,25 hoá trị Al2O3 1,83 SO3 0,86 SiO2 1,54 67 (68) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Cl2O7 Cộng hoá trị không cực 0,28 - HS thảo luận và trả lời : -Tính phi kim giảm từ : F O Cl N -Giới thiệu bài tập sách = 3,98 3,44 3,16 giáo khoa Yêu cầu HS 3,04 thảo luận nhóm, đại diện Độ âm điện giảm nhóm trình bày bài giải chi Tính phi kim giảm tiết -Viết công thức cấu tạo: N≡N H–O–H H ∣ H–C–H ∣ H GV: nhận xét và bổ sung, hoàn chỉnh bài làm HS - Ion là gì? Có loại ion nào? Được hình thành sao? -Giới thiệu bài tập 1sách giáo khoa H ∣ H–N–H N2 CH4 H2O NH3 - Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hoá trị không phân cực; H2O là phân tử có liên kết phân cực mạnh dãy - HS thảo luận và trả lời các câu hỏi GV -Giải chi tiết Na Na+ +1e; Cl +1e ClMg Mg2+ +2e; S +2e S2Al Al3+ +3e ; O + 2e O2-Bốn ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 , O2-Hai ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: 68 P2O5 SO3 1,25 0,86 Cộng hoá trị Cộng hoá Cl2O7 0,28 trị không cực Bài 4:a/ Dựa vào giá trị độ âm điện( F = 3,98; O = 3,44; Cl = 3,16; N = 3,04 ) hãy xét tính phi kim thay đổi nào dãy nguyên tố sau: F, O, Cl, N b/ Viết CTCT các phân tử sau đây: N2, CH4, H2O, NH3 Xét xem phân tử nào có liên kết cộng hoá trị không cực, phân cực mạnh Giải: F O Cl N = 3,98 3,44 3,16 3,04 Độ âm điện giảm Tính phi kim giảm -Viết công thức cấu tạo: N≡N H–O–H H ∣ H–C–H ∣ H H ∣ H–N–H N2 CH4 H2O NH3 - Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hoá trị không phân cực; H2O là phân tử có liên kết phân cực mạnh dãy Sự hình thành ion – công thức electron và công thức cấu tạo Bài 1: a/ Viết phương trình biễu diễn hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na Na+ ; Cl ClMg Mg2+; S S2Al Al3+ ; O O2b/ Viết cấu hình electron các nguyên tử và các ion Nhận xét cấu hình electron lớp ngoài cùng các ion tạo thành Giải: a) Na Na+ +1e; Cl +1e Cl- (69) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch S2-, Cl- -Giới thiệu bài tập 1sách giáo khoa -Yêu cầu HS giải chi tiết Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Mg Mg2+ +2e; S +2e S2Al Al3+ +3e ; O + 2e O2b) -Bốn ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 , O2-Hai ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: S2-, Cl- Bài : - Thảo luận nhóm và trả lời Một nguyên tử có cấu hình electron: Tổng số electron là số thứ 1s21s 22p tự nguyên tố là a/ Xác định vị trí nguyên tố đó Có lớp electron chu kì bảng tuần hoàn, suy công thức Nguyên tố p có 5e ngoài cùng phân tử hợp chất khí với hyđro thuộc nhóm VA Là b/ Viết công thức electron và công thức nguyên tố nitơ cấu tạo phân tử đó -Công thức phân tử hợp Giải: chất khí với hyđro là NH3 a) STT: CT electron CTCT Chu kì: Nhóm VA b) CT electron CTCT H:N: H-N-H H H H H:N: H-N-H H H H Củng cố: - Nắm vững cách viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất, để làm việc này, chúng ta lưu ý nguyên tố đó nhóm bảng tuần hoàn - Chú ý cấu hình electron ion âm và ion dương để suy cấu hình electron nguyên tử Dặn dò: Xem trước chương “phản ứng oxi hóa khử” Làm bài tập sau: Cho ion X2- có cấu hình 1s22s22p63s23p6 viết cấu hình electron đầy đủ X và vị trí nó bảng tuần hoàn V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 69 (70) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Ngày soạn: …………………………… Chương 4: Bài 17: Tiết PPTT: 29 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I Mục tiêu: Kiến thức: Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học đó có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron Sự oxi hoá là nhường electron, khử là nhận electron - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn 2.Kĩ năng: Phân biệt chất oxi hóa và chất khử, oxi hoá và khử phản ứng oxi hoá khử cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động Trọng tâm: Phản ứng oxi hoá - khử II Chuẩn bị GV và HS: 1.Chuẩn bị GV: Một số phản ứng oxiahóa-khử chuẩn bị sẵn trên giấy A0, phiếu học tập 2.Chuẩn bị HS: - Xem lại phần phản ứng Oxihóa-khử đã học cấp - Khái niệm số oxi hoá và quy tắc xác định số oxi hoá III Phương pháp: Đàm thoại – thảo luận –gợi mở IV Tiến trình bài học: 1.On định tình hình lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Xác định số oxihóa nguyên tố các chất HCl, Cl2, H2SO4, NaNO3? Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung - GV yêu cầu HS nhắc lại - HS nhắc lại kiến thức cũ I ĐỊNH NGHĨA các định nghĩa chất khử, Sự tác dụng Oxi với chất chất oxihóa, khử, là Oxihóa oxihóa? - GV nắc lại quá trình nhường, nhận electron tạo ion âm –phần tử mang điện - Lấy ví dụ phản ứng kim loại Mg và khí Oxi Yêu cầu HS viết phản ứng Xác định số Oxihóa tất các nguyên tố các phân tử chất tham gia và chất tạo thành - Nhận xét thay đổi số - HS1: Phản ứng 2Mg + O2 2MgO -HS2: Xác định số Oxihóa Mg O 20 Mg 2 O 70 Thí dụ 1: Mg O 20 Mg 2 O Ta thấy: Mg0 Mg+2 + 2e Mg nhường electron, ta nói Mg là chất khử, thực Oxihóa (71) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch oxi hoá nguyên tố Magiê và Oxi trước và sau phản ứng ? -Hướng dẫn HS trả lời: Sự Oxihóa là nhường Electron - Lấy ví dụ phản ứng kim loại CuO và khí Hiđro Yêu cầu HS viết phản ứng Xác định số Oxihóa tất các nguyên tố các phân tử chất tham gia và chất tạo thành - Nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố Cu CuO và Oxi trước và sau phản ứng ? -Hướng dẫn HS trả lời: Sự khử là nhận Electron -Vậy, hãy nêu các khái niệm chất, khử, chất Oxihóa, khử, oxihóa? Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 -Số Oxihóa nguyên tố Mg trước phản ứng là 0, sau phản ứng là +2 Số Oxihóa nguyên tố Magiê tăng lên Ta nói Magiê là chất khử thực oxihóa (quá trình Oxihóa) Thí dụ 2: -HS1: Phản ứng -HS2: Xác định số Oxihóa Cu 2 O H 20 Cu H 21O -Số Oxihóa nguyên tố Cu trước phản ứng là+2, sau phản ứng là Số Oxihóa nguyên tố Cu hợp chất CuO giảm xuống (từ +2 - 0) Ta nói CuO là chất Oxhóa thực khử (quá trình khử) Cu 2 O H 20 Cu H 21O -Chất khử ( chất bị oxi hoá ) là chất nhường electron - Chất oxi hoá ( chất bị khử) là chất nhận electron - Sự khử ( quá trình khử) là (quá trình) nhận electron - Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) là ( quá trình Oxihoá) nhường electron -Ghi nhớ Thí dụ 3: - Lấy ví dụ phản ứng không có oxi: 2Na + Cl2 2NaCl H2 + Cl2 2HCl -Phản ứng trên có thay đổi số Oxihóa nào? Vậy, phản ứng oxi hoá – khử có còn phải thiết phải có mặt oxi hay không? - HS: Là phản ứng Oxihóa- khử vì có thay đổi số oxi hoá ( có chuyển electron ) nguyên tố trước và sau phản ứng: Na Cl 20 2Na Cl 0 1 1 Hay: H Cl H Cl Na Cl 20 2Na Cl Ta có : Na – 1e Na+ (Sự Oxihóa Na) Cl + 1e Cl-(Sự khử Cl) Có thay đổi số Oxihóa các nguyên tố Có nhường, nhận electron Thí dụ 4: H 20 Cl 20 H 1Cl H – 1e H+ (Sự Oxihóa H) Cl + 1e Cl- (Sự khử Cl) Có thay đổi số Oxihóa các nguyên tố Có nhường, nhận electron, Thí dụ 5: N H 41 N 5 O 3 t N 21O H 21O Ta thấy: Nguyên tử N-3 nhường electron : N-3 -3e N+1 Nguyên tử N+5 nhận electron N+5 + 4e N+1 Sự thay đổi số Oxihóa trên -Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử? Lưu ý: Sự nhường electron có thể xảy có 71 (72) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch nhận electron Vì vậy, oxi hoá và khử xảy đồng thời phản ứng oxi hoá – khử Và phản ứng oxi hoá – khử có chất oxi hoá và chất khử tham gia -HS2: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học đó có chuyển electron các chất phản ứng -HS1: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố nguyên tố Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học đó có chuyển electron các chất phản ứng hay phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Củng cố: - Nắm vững các định nghĩa Chất khử, chất Oxihóa, Sự khử, Sự Oxihóa, Phản ứng Oxihóa – khử - Cho phản ứng: NH3 + O2 NO + H2O Có phải là phản ứng Oxihóa-khử không? Nếu là phản ứng Oxihóa-khử thì hãy xác định chất khử, chất Oxihóa? Dặn dò: Làm các bài tập 1,2,3 và trang 82, 83sgk Xem nội dung “Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa khử” V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài 17: Tiết PPTT: 30 PHẢN ỨNG OXI HÓA –KHỬ (tt) I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Hiểu các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, Kĩ năng: Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Thái độ: Tích cực, chủ động Trọng tâm Cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: Một số phản ứng oxihóa-khử Chuẩn bị HS: Xem lại phần định nghĩa phản ứng oxihóa-khử, chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa, cách xác định số oxihóa các nguyên tố III Phương pháp: Đàm thoại – gợi mở IV Tiến trình bài học: On định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Cho phản ứng : Fe2O3 + H2 Fe + H2 O Xác định chất khử, chất oxihóa, viết các quá trình khử, quá trịnh oxihóa? 72 (73) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung - Giới thiệu phương pháp cân - HS lĩnh hội kiến thức và ghi II Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử theo chép vào phản ứng oxi hóa – khử: phương pháp thăng Phương pháp thăng electron, electron qua bước đựa trên nguyên tắc: Tổng số - Lấy ví dụ và làm theo các bước electron chất khử nhường để HS theo dõi và lĩnh hội kiến tổng số electron chất oxihóa thức nhận: Trải qua bốn bước -Bước 1: Xác định số oxihóa các nguyên tố pảhn ứng để tìm chất khử, chất oxihóa -Bước 2: Viết các quá trình khử, quá trình oxihóa cân mổi quá trình -Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxihóa cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxihóa nhận -Bước 4: Đặt các hệ số chất khử và chất oxihóa vào sơ đồ phản ứng , từ đó tính hệ số các chất kháccó mặt phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử các nguyên tố và cân điện tích hai vếđể hòan tất việc lập phương trình hóa học phản ứng Ví dụ: Chất oxihóa: O2 vì số oxihóa 0 -Giới thiệu phản ứng: Phốtpho O2 giảm từ đến -2 - P O P2 O cháy O2 tạo P2O5 -Sự Oxihóa Chất oxihóa: O2 vì số P + O2 P2O5 oxihóa O2 giảm từ đến -2 -Yêu cầu HS xác định số oxihóa -Quá trình oxihóa:P0-5e P+5 -Chất khử: P0 vì số oxihóa của các nguyên tố phản Quá trình khử: O02+ 4e 2O-2 P tăng từ trước và sau phản X4 ứng P0- 5e P+5 ứng (0-+5) -Xác định chất khử, chất oxihóa O02 + 4e 2O-2 X5 Chất oxihóa: O2 vì số oxihóa dựa vào yếu tố nào? P + 5O2 P2O5 O2 giảm từ đến -2 +5 -Viết các quá trình khử và quá dấu: P - 5e P -Quá trình oxihóa: P0- 5e trình oxihóa và cân +5 Quá trình khử: P quá trình O02 + 4e 2O-2 Quá trình khử: O02 + 4e X4 -Tìm hệ số dựa trên nguyên tắc: P0- 5e P+5 2O-2 Số electron chất khử nhường O02 + 4e 2O-2 X5 +5 X4 P - 5e P số electron chất oxihóa P + 5O2 P2O5 O02 + 4e 2O-2 X5 nhận, cách lấy bội số chung nhỏ Yêu cầu HS lấy hệ số 73 (74) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -Đặt hệ số vào phương trình và kiểm tra lại P + 5O2 P2O5 Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử -HS ghi chép đề cho khí Cacbon Monooxit Thực bước: khử Fe2O3 Fe+3O3-2 + H 02 Fe0 + Fe2O3 + H2 Fe + H2O H2O Yêu cầu HS cân theo phương pháp thăng electron -Đại điện các nhóm lên bảng -Giới thiệu tiếp phản ứng trình bày kết cầu nhóm Oxihóa-khử sau: mình Cu + O2 Cu O Fe3O4 + CO Fe + CO2 NH4NO3 N2O + H2O Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+ Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Các ví dụ khác: Cu + O2 Cu O Fe3O4 + CO Fe + CO2 NH4NO3 N2O + H2O Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+ H2O H2O III Ý nghĩa phản ứng oxi Phản ứng oxihóa-khử làloại -HS nêu số tác hại hóa – khử thực tiễn: phản ứng hóa học khá phổ biến phản ứng oxihóa-khử.Và kết Phản ứng oxihóa-khử làloại phản tự nhiên và có tầm quan thúc bài học ứng hóa học khá phổ biến trọng sản xuất và đời sống tự nhiên và có tầm quan trọng sản xuất và đời sống Củng cố: Hai phản ứng, phản ứng nào phản ứng Oxhóa-khử : 2NO + O2 2NO2 CaCO3 CaO + CO2 Dặn dò: Làm bài tập 5,6,7,8 sgk/83 Đọc trước bài 18 “Phân loại phản ứng hóa học vô cơ” V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 31 ÔN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu bài học: Kiến thức: HS nắm vững - Giúp HS hệ thống hóa lại toàn lý thuyết, bài tập Hóa 10 đã học học kì I, nắm vững kiến thức trọng tâm phần hóa đại cương cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, biến thiên tính 74 (75) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch chất các đơn chất và hợp chất dẫn đến định luật tuần hoàn Menđeleep và đặc biệt là nắm vững phản ứng oxihóa-khử Kỹ năng: Viết cấu hình e, xác định vị trí nguyên tố HTTH, viết CTCT hợp chất , đơn chất, sơ đồ liên kết ion, và cân phản ứng oxihóa-khử Thái độ: Vận dụng linh hoạt nhanh, tính chính xác cao II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị GV: Một số câu hỏi và bài tập ôn tập, lí thuyết tổng quan và bài tập sách giáo khoa Hóa 10 2/ Chuẩn bị HS: Làm bài tập ôn tập theo đề cương hướng dẫn ôn tập, ôn lại toàn lí thuyết đã học III Phương pháp: Thuyết trình – đàm thoại – thảo luận IV Tiến trình bài học: On định lớp: Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV:Đặt câu hỏi cấu tạo I.LÍ THUYẾT nguyên tử Cấu tạo nguyên tử: Kích thứơc, khối lượng s s Z P,n Lưu ý : 3,5 Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân Nguyên 2Z + N = S tử Số khối hạt nhân Z = e = p = số đvđthn Nguyên lý vững bền: Trong nguyên tử, các e chiếm các mức lượng từ thấp đến cao 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5 d ns(n-2)f(n-1)dnp Số thứ tự chu kì = Số lớp e Số hiệu Z= số p =số e= Số đvđthn Số thứ tự nhóm = Số e hóa trị Nguyên tố nhóm A có e kết thúc phân lớp s p xếp các phân mức lượng từ thấp đến cao Nguyên tố hóa học, đồng vị, M Lớp vỏ nguyên tử Obitan Lớp, phân lớp e Cấu hình e Nguyên lý vững bền Quy tắc Kletcôpxki Quy tắc Hund Hệ nguyên lý Pauli Nguyên tắc xếp Số thứ tự, chu kì, nhóm Giới thiệu nhóm IA,VIIA,VIIIA Sự biến đổi tuần hòan số e ngoài cùng Bảng tuần hoàn Liên kết hóa học: GV:Trong chương trình đã nghiên cứu loại liên kết hóa học nào? Nêu khái niệm và so sánh ? GV:Hóa trị nguyên tố hợp chất có liên kết cộng hóa trị khác nào với hóa trị Liên kết hóa học Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị 75 Liên kết hóa học khác (76) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 nguyên tố hợp chất ion? GV:cách phân biệt hợp chất có liên kết cộng hóa trị và liên kết cộng hóa trị có cực và không có Hóa trị cực là gì? GV:Trình bày biến đổi tuần Sự biến đổi tính chất các nguyên tố: hoàn tính chất các nguyên Sự biến thiên tố chu kì, nhóm A(tính kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử, hóa trị hợp chất cao Tính chất Độ Hóa -Kim loại với Oxi, với Hiđro) âm trị điện -Phi kim GV:Sự biến đổi tính axit, bazơ các oxit, hiđroxit các nguyên tố chu kì và phân nhóm Vị trí nguyên tố HTTH GV:Phát biểu định luật từan Tính chất hóa học chúng hoàn Menđeleep Tính chất oxit, hiđroxit -Tính bazơ -Tính axit Định luật tuần hoàn Menđeleep Phản ứng oxi hóa – khử: -GV:Yêu cầu HS ôn tập lí Các định nghĩa: Phản ứng thuyết phản ứng oxihóa-khử -Chất khử, oxihóa-khử Phản ứng oxihóa-khử thường -Chất oxihóa, khử, xảy phản ứng hía học -Sự oxihóa, Phản ứng nào? -Phản ứng oxihóa-khử hóa học -GV:Các bước cân phản Cân phản ứng ứng oxihóa-khử là gì ? oxihóa-khử -GV:Trong phản ứng oxihóaPhản ứng hoá khử luôn luôn số e cho và nhận học khác có quan hệ nào? Củng cố: Bài 1: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: aNH3 + bO2 cNO + dH2O a, b, c, d là số nguyên đơn giản sau cân Tổng a+c là A/ B/6 C/8 D/10 Đáp án C Bài 2: Nhận định nào sai? A/Liên kết ion hình thành từ cặp electron chung B/Chất khử là chất có số oxi hóa tăng C/Trong nguyên tử số proton số electron D/Nguyên tử có electron s thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIA Đáp án A Dặn dò: (1 phút) -On tập thật kĩ để kiểm tra có kết tốt -Làm các bài tập đề cương ôn tập V Rút kinh nghiệm: 76 (77) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài dạy: Tiết PPTT: 32 KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu: Kiến thức: HS nắm vững - Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn Mendeleep - Liên kết hóa học - Phản ứng oxihóa-khử Kỹ năng: - Cách tính số hiệu nguyên tử, suy số electron, số nơtron, số khối…Cấu hình electron nguyên tử, cấu hình electron ion - Xác định vị trí nguyên tố hóa học bảng hệ thống tuần hoàn - Viết đúng công thức cấu tạo các chất - Cân phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron Thái độ: Nghiêm túc kiểm tra, không gian dối, không vi phạm quy chế kiểm tra II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra có đáp án và biểu điểm 2/ Chuẩn bị HS: On kĩ kiến thức đã học lí thuýet và bài tập III Tiến trình bài học: On định tổ chức: Đánh số báo danh, gọi thí sinh vào phòng ngồi theo vị trí đã đánh số báo danh, phát giấy làm bài và giấy nháp, phổ biến quy chế thi cho HS, ổn định 2/ Phát đề kiểm tra, tính thời gian làm bài Sở GD&ĐT tỉnh Quảng Ninh ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Trường: THPT Cô Tô NĂM HỌC: 2011 - 2012 MÔN: HÓA HỌC 10 (Thời gian: 45 phút – không kể thời gian giao đề) I Phần trắc nghiệm: Câu 1: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì : A Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 2: Đồng vị nào sau đây mà hạt nhân nguyên tử có số nơtron gấp đôi số proton? A H B Be C H D Không có Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s24p6 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63s23p6 Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nào sau đây không đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 Câu 5: Cho các giá trị độ âm điện: Na (0,93); Li (0,98); Mg (1,31); Al (1,61); P (2,19); S (2,58); Br (2,96) và N (3,04) Các nguyên tử phân tử nào đây liên kết với liên kết ion? A AlN B MgS C Na3P D LiBr 77 (78) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Câu 6: Một nguyên tố có công thức oxit cao là R 2O7, nguyên tố này tạo với hiđro chất khí đó hiđro chiếm 0,78% khối lượng R là : A I(=127) B F(=19) C Cl(= 35,5) D Br(=80) Câu 7: Cho ký hiệu nguyên tử 23 11 X , nguyên tử X có: A 12 electron, 12 notron B 11 proton, 12 notron C 12 prôton, 12 electron D 11 prôton, 12 eletron Câu 8: Cho phương trình hoá học : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Trong phản ứng trên, NO2 có vai trò gì? A Là chất oxi hoá B Không là chất khử không là chất oxi hoá C Là chất khử D Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá II Tự Luận: (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Cân các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron A/ Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O B/ Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O Câu 2: (2 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử và ion (có thể có) nguyên tố 19K, 9F Xác định vị trí nguyên tố Kali và flo bảng tuần hoàn Câu 3: (2 điểm) A/Cho hợp chất có công thức phân tử H2O Viết công thức cấu tạo và xác định cộng hóa trị các nguyên tử phân tử đã cho B/Cho 5,4 gam kim loại M tác dụng vừa đủ với 3,36 lít khí Oxi đktc Xác định tên kim loại M Cho: Zn=65, Al=27, Ba=137, Mg=24, Fe=56, Ca=40, K=39, Na=23 Đáp án và biểu điểm Đáp án Biểu điểm Phần trắc Câu 1: B 0,5 nghiệm Câu 2: C 0,5 Câu 3: D 0,5 Câu 4: A 0,5 Câu 5: D 0,5 Câu 6: A 0,5 Câu 7: B 0,5 Câu 8: D 0,5 Phần tự luận Câu 1: a) bước 1: xác định số oxi hóa các nguyên tố 0,25 phản ứng từ đó xác định chất oxihoa và chất khử: +1+5 − +2 +5 −2 + 2− Cu + HNO3 → Cu (NO3 )+ NO + H O Cu là chất khử, HNO3 là chất oxi hóa Bước 2, Viết quá trình nhường electron các chất và đặt hệ số cho tổng số e nhường = tổng số e nhận: 2× ¿3 × ¿} +5 +2 ¿ N +3 e → N +2 ¿ Cu →Cu + 2e Bước 4: đặt hệ số vào phương trình và cân bằng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b) bước 1: xác định số oxi hóa các nguyên tố phản ứng từ đó xác định chất oxihoa và chất khử: 0,5 +1 +6 −2 +2 +6 −2 + −2 Mg + H SO → Mg SO + SO + H O 78 0,25 0,25 (79) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Mg là chất khử, H2SO4 là chất oxi hóa Bước 2, Viết quá trình nhường electron các chất và đặt hệ số cho tổng số e nhường = tổng số e nhận: 1× ¿ × ¿} +6 +4 ¿ S + 2e → S +2 ¿ Mg → Mg +2 e Bước 4: đặt hệ số vào phương trình và cân bằng: Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O Câu 2: - 19K có cấu hình e là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 => ion có K+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Vị trí K: ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA - 9F có cấu hình e: 1s2 2s2 2p5 Nên có ion là F- có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 Vị trí: ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 3: a) CTCT: H – O – H O có cộng hóa trị là H có cộng hóa trị là b) gọi hóa trị kim loại X là n ta có: 4M + nO2 → 2M2On Ta có: nO2 = 3,36/22,4=0,15 (mol) Theo phương trình ta có: nX = 4/n*0,15 => MM = 5,4/0,6*n = 9n Biện luận ta M=27 (Al) Kết Quả Lớp Sĩ số Giỏi 10A2 10A3 Ngày soạn: …………………………… Bài 18: Khá TB 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 Yếu Kém Tiết PPTT: 33 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Hiểu được: Các phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng oxi hoá - khử và không phải là phản ứng oxi hoá - khử 2.Kĩ năng: Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá các nguyên tố 3.Thái độ: Tích cực, chủ động Trọng tâm: Phân loại phản ứng vô thành loại II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị GV: Chuẩn bị trước số phản ứng hóa học có thay đổi và không có thay đổi số oxihóa các nguyên tố 79 (80) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 2/ Chuẩn bị HS: On tập trước các định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học III Phương pháp: Thảo luận – gởi mở - đàm thoại IV Tiến trình bài học: On định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Trình bày các bước cân phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron Ap dụng: Cân phản ứng oxihóa-khử: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung - GV yêu cầu HS nhắc lại khái - Phản ứng hóa hợp hay còn I Phản ứng có thay đổi số niệm phản ứng hóa hợp? gọi là phản ứng kết hợp, phản oxihóa và phản ứng không có ứng cộng hợp thay đổi số oxihóa - Cho ví dụ minh họa? - Phản ứng mà hai hay nhiều 1-Phản ứng hóa hợp: -Hãy xác định số oxihóa tất chất kết hợp lại thành Ví dụ: các nguyên tố phản ứng? chất H20 + O20 H2+1O-2 Nhận xét số oxihóa các nguyên -HS1: Phản ứng: S + O2 Ca+2O-2 + C+4O2-2 Ca+2C+4O3-2 tố trước và sau phản ứng? SO2 Kết luận: Trong phản ứng hóa 0 +4 -2 - Rút nhận xét gì số S + O2 S O2 hợp, số oxihóa các nguyên tố oxihóa nguyên tố - Số oxihóa nguyên tố Lưu có thể thay đổi không thay phản ứng hóa hợp? huỳnh tăng từ +4, số đổi -GV: kết luận:Trong phản ứng oxihóa nguyên tố oxi giảm từ hóa hợp, số oxihóa các -2 nguyên tố có thể thay đổi -HS2: Ca+2O-2 + C+4 O2-2 không thay đổi Ca+2C+4O3-2 Số oxihóa tất các nguyên tố trước và sau phản ứng không thay đổi - Trong phản ứng hóa hợp, số oxihóa các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi -GV yêu cầu HS nhắc lại khái -Phản ứng phân hủy là phản Phản ứng phân hủy: niệm phản ứng phân hủy? ứng tác dụng nhiệt Ví dụ: t0 chất bị phân hủy thành nhiều Ca+2C+4O3-2 Ca+2O-2 + C+4 O2-Cho ví dụ minh họa? chất khác -Hãy xác định số oxihóa tất Phản ứng phân hủy còn gọi là t0 N-3H4+1N+3O2-2 N2+1O-2+ các nguyên tố phản ứng? phản ứng nhiệt phân H2+1O-2 t0 Nhận xét số oxihóa các nguyên -HS1:Pứ: CaCO3 CaO tố trước và sau phản ứng? + CO2 -Rút nhận xét gì số t0 +2 +4 -2 Ca C O Ca+2O-2 + oxihóa nguyên tố 80 (81) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch phản ứng phân hủy? -GV: kết luận:Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi -GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng thế? -Cho ví dụ minh họa? -Hãy xác định số oxihóa tất các nguyên tố phản ứng? Nhận xét số oxihóa các nguyên tố trước và sau phản ứng? -Rút nhận xét gì số oxihóa nguyên tố phản ứng thế? -GV: kết luận:Trong phản ứng thế, số oxihóa các nguyên tố luôn luôn có thay đổi -GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng trao đổi? -Cho ví dụ minh họa? -Hãy xác định số oxihóa tất các nguyên tố phản ứng? Nhận xét số oxihóa các nguyên tố trước và sau phản ứng? -Rút nhận xét gì số oxihóa nguyên tố phản trao đổi? -GV: kết luận:Trong phản ứng trao đổi, số oxihóa các Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 C+4 O2-2 Phản ứng phân hủy trên không có thay đổi số oxihóa các nguyên tố t0 Kết luận: Trong phản ứng phân -HS2: NH4NO2 N2O + hủy, số oxihóa các nguyên tố t0 H2O N-3H4+1N+3O2-2 có thể thay đổi không thay N2+1O-2+ H2+1O-2 đổi Phản ứng phân hủy trên có thay đổi số oxihóa các nguyên tố Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi -Phản ứng là phản ứng mà 3-Phản ứng thế: đó nguyên tử Ví dụ: nhóm nguyên tử này Zn0+ Cu+2SO4 Cu0+ Zn+2SO4 thay nguyên tử Na0 + H+1Cl Na+1Cl + H20 nhóm nguyên tử khác -HS1: Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 Zn0 + Cu+2SO4 Cu0 + Zn+2SO4 Kết luận: Trong phản ứng thế, số Số oxihóa nguyên tố oxihóa số nguyên tố luôn có kẽm, đồng có thay đổi thay đổi -HS2: Na + HCl NaCl + H2 Na0 + H+1Cl Na+1Cl + H20 Số oxihóa nguyên tố Natri, Hiđro có thay đổi Nhận xét: Trong phản ứng thế, số oxihóa số nguyên tố luôn có thay đổi -Phản ứng mà đó có 4-Phản ứng trao đổi: trao đổi thành phần cấu tạo Ví dụ: nên nó HCl +AgNO3 AgCl+ NaNO3 -HS1: NaOH + HCl NaCl + H2O HCl + AgNO3 AgCl + Kết luận: Trong phản ứng trao đổi NaNO3 số oxihóa tất các nguyên tố Số oxihóa các nguyên tố luôn không có thay đổi không có thay đổi -HS2: NaOH + HCl NaCl + H2O Số oxihóa các nguyên tố không có thay đổi 81 (82) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch nguyên tố luôn không có thay đổi -Phản ứng trao đổi thường xảy các chất: -Có nhiều cách để phân loại phản ứng hóa học -Việc chia các loại phản ứng: hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi…dựa trên sở nào? -Nếu lấy sở là số oxihóa nguyên tố thì chia phản ứng hóa thành loại? Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi số oxihóa tất các nguyên tố luôn không có thay đổi -Có thể dựa vào chất tham gia phản ứng và chất tạo thành sau phản ứng -Thành hai loại: Phản ứng có thay đổi số oxihóa và phản ứng không có thay đổi số oxihóa các nguyên tố II-Kết Luận: Dựa vào thay đổi số oxihóa các nguyên tố người ta có thể chia phản ứng hóa học thành hai loại: -Phản ứng không có thay đổi số oxihóa các nguyên tố không phải là phản ứng oxihóa-khử -Phản ứng có thay đổi số oxihóa các nguyên tố Là phản ứng oxihóa-khử -Bổ sung: Dựa trên thay đổi số oxihóa nguyên tố thì việc phân loại thực chất so với việc phân loại dựa trên số lượng các chất trước và sau phản ứng Củng cố: Bài 1: Phản ứng : Na + 2H2O NaOH + H2, có phải là phản ứng Oxihóa khử không? Vì sao? Bài 2: Cho phản ứng : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu, thì mol Cu2+ đã nhận bao nhiêu electron? Bài 3: Dấu hiệu nào để nhận biết phản ứng oxihóa-khử? Dặn dò: Xem lại bài chuẩn bị cho tiết luyện tập Làm các bài tập 1,2, 3, và trang 86 sgk V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 34 THỰC HÀNH: PHẢN ỨNG OXI HOÁ- KHỬ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Phản ứng kim loại và dung dịch axit, muối - Phản ứng oxi hoá- khử môi trường axit Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm 82 (83) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Trọng tâm - Phản ứng kim loại với dung dịch axit và dung dịch muối - Phản ứng oxi hoá- khử môi trường axit: II.Phương pháp: Thảo luận – biểu diễn thí nghiệm minh họa III Chuẩn bị: *GV: - Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá, - Hoá chất : Zn, dd H2SO4, dd CuSO4, đinh sắt, dd KMnO4 *HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động GV và HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Nội dung thực hành Mục tiêu: Kiểm tra chuẩn bị bài HS - HS trình bày nội 1.TN1: Phản ứng kim loại và dd axit: dung thí nghiệm - Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch axit sunfuric - Gv nêu yêu cầu thí loãng cho tiếp và ống nghiệm viên kẽm nhỏ Quan nghiệm sát tượng xảy - Gv lưu ý với HS số - Giải thích tượng Viết phương trình hóa học thao tác thí nghiệm: Cách kẹp phản ứng và cho biết vai trò chất phản ống nghiệm, cách lấy hoá ứng chất, sử dụng hoá chất TN2: Phản ứng dung dịch muối và kim loại: - Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch CuSO loãng Cho vào ống nghiệm đinh sắt đã làm bề mặt Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút Quan sát tượng xảy - Giải thích và viết phương trình hóa học, cho biết vai trò các chất Phản ứng oxi hóa – khử môi trường axit: -Rót vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO Thêm vào đó 1ml dung dịch H2SO4 loãng - Nhỏ vào ống nghiệm trên giọt dung dịch KMnO 4, lắc nhẹ ống nghiệm sau lần thêm giọt dung dịch Quan sát tượng xảy - Quan sát tượng, viết phương trình và cho biết vai trò các chất phản ứng Hoạt động 2: Thực hành Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành HS - HS tiến hành các thí nghiệm - Lớp chia làm nhóm tiến hành thí nghiệm - Gv bao quát lớp, hướng dẫn nhóm - Hoàn thành nội dung bài yêu cầu Củng cố: Các thí nghiệm Nhận xét- Dặn dò: 83 (84) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 - HS dọn dẹp, rửa dụng cụ, hoàn thành thực hành - Chuẩn bị bài “Khái quát nhóm Halogen” V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 35 Bài 19: 19: Luyện Tập : PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ I Mục tiêu: Kiến thức: HS nắm vững Các khái niệm : Sự khử, oxihóa, chất khử, chất oxihóa và phản ứng oxihóa-khử trên sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn , liên kết hóa học và số oxihóa Nhận biết phản ứng oxihóa-khử ,cân phản ứng oxihóa-khử , cân phản ứng oxihóa-khử , phân loại phản ứng hóa học Kỹ năng: Củng cố và phát triên kỹ năngxác định số oxihóa các nguyên tố, kĩ cân phản ứng oxihóa-khử phương pháp thăng electron Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxihóa-khử , chất oxihóa, chất khử , chất tạo môi trường cho phản ứng oxihóa-khử Rèn luyện kĩ giải các bài tập có tính toán đơn giản phản ứng oxihóa-khử II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị GV: Bài tập sách giáo khoa và bài tập tínmh toán theo phương pháp bảo toàn electron 2/ Chuẩn bị HS: Bài tập sách giáo khoa III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình bài học: On định tình hình lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Phản ứng oxihóa-khử là gì? Nêu các bước cân phản ứng oxihóa-khử ? Giảng bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung HS trả lời từ bài cũ, HS khác khai triển A LÍ THUYẾT -Yêu cầu HS trình bày thêm ý Sự oxihóa: Sự nhường e các khái niệm : -Sự khử chất oxihóa thực nhận Sự khử: Sự nhận thêm e Sự oxihóa, Sự khử ? thêm electron Chất khử bị oxihóa Chất oxihóa: Chất nhận thêm e Chất oxihóa, chất khử ? Sự oxihóa chất khử thực nhường Chất khử : Chất nhường e Phản ứng oxihóa-khử là electron Chất oxihóa bị khử Phản ứng oxihóa-khử là phản gì Chất oxihóa là chất nhường electron ứng có chuyển e các Dấu hiệu nào để nhận biết Chất khử là chất nhận thêm electron chất phản ứng phản ứng oxihóa-khử ? Phản ứng oxihóa-khử là phản ứng mà Muốn phân biệt phản ứng đó có chuyển e các chất oxihóa-khử ta dựa vào thay -Dựa vào số oxihóa người phản ứng đổi số oxihóa nguyên tố ta chia phản ứng hóa học -Dựa vào thay đổi số oxihóa các trước và sau phản ứng làm loại? chất trước và sau phản ứng Phản ứng hóa học chia làm hai 84 (85) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -Chia làm hai loại: GV: cung cấp nội dung đè -Phản ứng trao đổi luôn không phải là bài, yêu cầu HS thảo luận phản ứng oxihóa-khử lại Vì phản ứng trao đổi là phản ứng trao đổi các thành phần cấu tạo nên nó, số oxihóa các nguyên tố không thay đổi Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl GV:Yêu cầu HS nêu ví Phản ứng hóa hợp, phân hủy có thể là dụ loại phản ứng để phản ứng oxihóa-khử có thể không HS nắm đặc điểm, phải là phản ứng oxihóa-khử chất loại phản Phản ứng hóa vô luôn có ứng thay đổi số oxihóa nguyên tố nên luôn là phản ứng oxihóa-khử GV: cho HS theo dõi bài -Phản ứng hóa vô luôn là tập 2, dựa trên lí thuyết phản ứng oxihóa-khử trình bày trên trả lời câu Zn Cu 2 S 6 O4 Zn 2 S 6 O4 Cu hỏi GV: yêu cầu HS nhắc lại các định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa Từ đó hãy cho biết câu đúng và câu sai bài tập số -Sự oxihóa chất khử thực nhường e , số oxihóa nguyên tố tăng lên Câu A) đúng -Sự khử chất oxihóa thực nhận thêm e , số oxihóa nguyên tố giảm xuống Câu C) đúng -Chất oxihóa là chất nhận thêm e làm cho số oxihóa nguyên tố giảm(nhận thêm e) Câu B) sai -Chất khử là chất nhường e làm số oxihóa nguyên tố tăng(lấy bớt e) Câu GV: nhận xét và giải D) sai thích thêm cho HS hiểu kĩ Dặn dò: - Làm các bài tập còn lại SGK V Rút kinh nghiệm: 85 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 loại: II-BÀI TẬP Bài 1: Loại phản ứng nào sau đây luôn không phải là phản ứng oxihóa-khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng hóa vô D Phản ứng trao đổi Chọn trả lời D Phản ứng trao đổi Bài 2: Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxihóa-khử A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng hóa vô D Phản ứng trao đổi Đáp án: C.Phản ứng hóa vô Bài 4: Câu nào đúng , câu nào sai các câu sau đây? A) Sự oxihóa nguyên tố là lấy bớt electron nguyên tố đó, làm cho số oxihóa nó tăng lên B) Chất oxihóa là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxihóa nó tăng sau phản ứng C) Sự khử nguyên tố là thu thêm e nguyên tố đó , làm cho số oxihóa nguyên tố giảm xuống D) Chất khử là chất thu e, là chất chứa nguyên tố mà số oxihóa nó giảm sau phản ứng.Câu A) , C) đúng Câu B) , D) sai (86) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………Ngày soạn: …………………………… Bài 19: 19: Tiết PPTT: 36 Luyện Tập : PHẢN ỨNG OXIHÓA - KHỬ I Mục tiêu: Kiến thức: HS nắm vững Các khái niệm : Sự khử, oxihóa, chất khử, chất oxihóa và phản ứng oxihóa-khử trên sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn , liên kết hóa học và số oxihóa Nhận biết phản ứng oxihóa-khử ,cân phản ứng oxihóa-khử , cân phản ứng oxihóa-khử , phân loại phản ứng hóa học Kỹ năng: Củng cố và phát triên kỹ năngxác định số oxihóa các nguyên tố, kĩ cân phản ứng oxihóa-khử phương pháp thăng electron Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxihóa-khử , chất oxihóa, chất khử , chất tạo môi trường cho phản ứng oxihóa-khử Rèn luyện kĩ giải các bài tập có tính toán đơn giản phản ứng oxihóa-khử II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị GV: Bài tập sách giáo khoa và bài tập tínmh toán theo phương pháp bảo toàn electron 2/ Chuẩn bị HS: Bài tập sách giáo khoa III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình bài học: On định tình hình lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Phản ứng oxihóa-khử là gì? Nêu các bước cân phản ứng oxihóa-khử ? Giảng bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung GV: nêu nội dung bài tập: HS tiếp nhận bài tập, thảo luận nhóm và II Bài tập: Cho biết đã xảy trình bày bài giải Bài 6: oxihóa và khử Phản ứng: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + chất nào Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2Ag 2 phản ứng sau: Sự oxihóa: Sự oxihóa: Cu 2e Cu a) Cu + 2AgNO3 Cu 2e Cu 2 1 Ag e Ag Sự khử : Cu(NO3)2 + 2Ag Sự khử : b) Fe +CuSO4 FeSO4 + Ag 1 1e Ag Phản ứng: Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + c) 2Na+2H2O 2NaOH Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu 2 + H2 Sự oxihóa: Fe 2e Fe Sự oxihóa: 2 Cu e Cu Fe 2e Fe 2 Sự khử : Phản ứng: Sự khử : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Cu 2 2e Cu 0 1 2Na + 2H2O 2NaOH + Sự oxihóa: Na 1e Na 86 (87) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV: yêu cầu HS cho biết dựa vào thay đổi số oxi hóa, chất khử và chất oxi hóa xác định nào? H2 Sự oxihóa: Na 1e Na 1 H 1 2.1e H 20 Sự khử : HS: chất khử là chất có số oxi hóa tăng lên Chất oxi hóa là chất có số oxi hóa giảm xuống HS đọc nội dung yêu cầu bài tập, thảo luận với Đại diện lên xác định số oxi hóa và cho biết vai trò chất 0 1 GV: yêu cầu HS đọc bài H O2 H O tập sgk trang 89 và giải a) 1 5 1 3 yêu cầu bài K N O3 K N O O b) 1 c) 3 1 2 N H N O2 N H O 3 2 0 3 2 d) Fe2 O3 Al Fe Al O3 GV: yêu cầu HS tương tự HS xác định số oxi hóa: 1 1 trên hãy thực Cl H Br H Cl Br a) yêu cầu bài tập số b) sgk trang 90 1 6 2 6 4 1 2 Cu H S O Cu S O S O H O c) 1 5 1 2 2 1 2 H N O3 H S S N O H O 2 1 3 d) Fe Cl Cl FeCl GV: nhận xét và bổ sung Từ đó kết luận chất khử, chất oxi hóa để hoàn chỉnh bài làm ứng với phản ứng Sự khử : H 1 2.1e H 20 Bài 7: Dựa vào thay đổi số oxi hóa, xác định chất khử, chất oxi hóa a)2H2+O22H2O b)2KNO32KNO2+O2 c)NH4NO2N2+2H2O d)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 Giải: a) chất khử: H2 Chất oxi hóa: O2 b) chất khử và là chất oxi hóa: KNO3 c)Chất khử là chất oxi hóa: NH4NO2 d)chất khử: Al chất oxi hóa: Fe2O3 Bài 8: Dựa vào thay đổi số oxi hóa hãy rõ chất khử, chất oxi hóa a)Cl2+2HBr2HCl+Br2 b)Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2+2H2O c)2HNO3+3H2S3S+2NO + 4H2O d)2FeCl2+Cl22FeCl3 Giải: a)Chất khử: HBr Chất oxi hóa: Cl2 b)Chất khử: Cu Chất oxi hóa: H2SO4 c)Chất khử: H2S Chất oxi hóa: HNO3 d)Chất khử: FeCl2 Chất oxi hóa: Cl2 2 7 3 2 GV: yêu cầu HS thực Fe SO4 K Mn O4 H SO4 Fe ( SO4 )3 Mn SO4 K SO4 H 2O các bước cân a) 3 phản ứng oxi hóa khử 2Fe Fe 2e x5 bài tập 9b, 9c 7 2 sgk trang 90 Mn 5e Mn x2 10FeSO4 + 2KMnO4 + 18H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O 2 3 2 4 b) Fe S O Fe O S O 87 (88) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch 2 3 Fe Fe 2e 1 4 S S 20e 3 4 FeS Fe S 22e x2 2 O 4e O x 11 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Dặn dò: - Làm thêm bài tập sau (dùng phương pháp định luật bảo toàn electron) Cho 20g hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay Khối lượng muối Clorua tạo dung dịch là bao nhiêu gam ? Đáp so: 55,5g V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài 21: Tiết PPTT: 37 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và số tính chất vật lí các nguyên tố nhóm - Cấu hình lớp electron ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự Tính chất hoá học các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất nhóm halogen Kĩ năng: - Viết cấu hình lớp electron ngoài cùng nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đoán tính chất hóa học halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và số tính chất khác nguyên tử - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng Trọng tâm: - Mối liên hệ cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử với tính chất hoá học các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cỡ lớn, bảng 11-SGK Chuẩn bị HS: Xem lại biến đổi tính chất các nguyên tố phân nhóm chính, phản ứng oxihóa-khử III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – gợi mở - thảo luận 88 (89) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ôn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Vị trí các nguyên tố thuộc nhóm halogen bảng tuần hòan? Giảng bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung - Nhóm Halogen hay phân - Nhóm Halogen gồm các I Vị trí nhóm halogen nhóm chính nhóm VII (nhóm nguyên tố nhóm VIIA gồm hệ thống tuần hoàn VIIA) gồm nguyên tố Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot -Nhóm VIIA gồm Flo(F), hóa học nào? Cho biết tên và vị (I) và Atatin(At) Trong đó Clo(Cl), Brom(Br), Iot (I) và trí chúng hệ thống Atatin là nguyên tố phóng xạ(xét Atatin(At) Trong đó Atatin là tuần hoàn? phần Vật lí hạt nhân) nguyên tố phóng xạ(xét -Nhóm Halogen đứng gần cuối phần Vật lí hạt nhân) chu kì, đứng sau nhóm VIA, -Nhóm Halogen đứng gần - Nguyên tố Atatin tạo trước nhóm VIIIA cuối chu kì, đứng sau nhóm thành lò phản ứng hạt VIA, trước nhóm VIIIA nhân người điều chết nên nó xét phần phản ứng hạt nhân - Viết cấu hình electron các 9F : 1s22s22p5 II Cấu hình electron nguyên 2 nguyên tử nguyên tố Halogen? 17Cl : 1s 2s 2p 3s 3p tử, cấu tạo phân tử 2 6 10 Nhận xét gì cấu tạo nguyên 35Br : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p Cấu tạo nguyên tử 2 6 10 tử ? : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 9F : -2s22p5 53I Lưu ý: Gốc Halogenua(F-, 4d105s2 5p5 17Cl : -3s 3p Cl-, Br-, I-) có hóa trị I Nhận xét: Nguyên tử Halogen 35Br : -4s24p5 hợp chất có 7e ngoài , đó có 2e 53I : -5s25p5 Tính chất hoá học phân bố vào phân lớp s và 5e Nhận xét: các Halogen là tính phân bố vào phân lớp p(ns2np5) -Lớp electron ngoài cùng oxi hóa mạnh thiếu 1e so với khí gần các nguyên tố Halogen có nên chúng có khuynh hướng 7e ngoài cùng ns2np5 thiếu 1e so nhận thêm 1e để biến thành ion với khí cùng chu kì âm Halogenua -Khuynh hướng đặc trưng là X + 1e X nhận thêm 1e tạo thành ion X2 + 2.1e 2X Halogenua X + 1e XX2 + 2.1e 2XNên tính chất hoá học các Halogen là tính oxi hóa mạnh Để tồn thì các Halogen phải CT electron: °° °° Cấu tạo phân tử ° ° ° liên kết nào? Cấu CTPT: X2 °X ° °X °° °° tạo đơn chất? Viết công thức CTCT: X - X phân tử, công thức phân tử đơn CTCT: X - X chất Halogen? -Quan sát bảng 11-sgk rút Từ Flo đến Iôt thì: III Sự biến đổi tính chất nhận xét gì biến đổi tính -Trạng thái tập hợp: Khí(F2, Cl2) Sự biến đổi tính chất vật lí lỏng(Br2) rắn(I2) chất vật lí các Halogen? -Trạng thái tập hợp: Khí -Màu sắc: đậm dần(lục nhạt- lỏng rắn 89 (90) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch vàng lục-nâu đỏ-đen tím) -Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần -Bán kính nguyên tử : tăng dần -Độ âm điện: giảm dần -Tính oxihóa các nguyên tố -Tính oxihóa giảm từ F2 đến I2 vì Halogen biến đổi nào? độ âm điện giảm dần nên khả Giải thích? nhận e giảm từ Flo đến Iot -Tính chất hóa học các -Do các Halogen có cấu hình Halogen ? Viết phản ứng minh e ngoài cùng giống nên họa? chúng có tính chất hóa học giống và thể tính oxihóa mạnh -Các Halogen phản ứng với các đơn chất kim loại tạo muối Halogen, với Hiđro tạo khí Hiđro Halogenua không màu, chất khí này tan nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric -Màu sắc: đậm dần -Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần -Bán kính nguyên tử : tăng dần -Độ âm điện: giảm dần Sự biến đổi tính oxihóa Từ Flo đến Iot tính oxihóa các Halogen giảm dần Sự biến đổi tính chất hóa học - Thể tính oxihóa mạnh, tính oxihóa giảm dần từ Flo đến Iôt -Tác dụng kim loại(hầu hết) 3Cl2 + Fe FeCl3 Cl2 + Mg MgCl2 TQ:2M + n X2 2MXn-1 (Muối Halogenua) -Tác dụng Hiđro tạo muối Hiđro Halogenua không màu as Cl2 + H2 2HCl t Br2 + H2 2HBr t0 TQ: H2 + X2 2HX-1 (Hiđro Halogenua) Củng cố: Giải thích các hợp chất Flo có số oxihóa-1 còn các Halogen khác thì có các mức oxihóa -1,+1,+3,+5,+7? Dặn dò: -Làm các bài tập 1,2,3,4,5,6,7 và trang 96 sgk -Xem lại bài cũ và đọc trước bài “Clo” V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 38 Bài 22: CLO I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm, công nghiệp - Hiểu được: Tính chất hoá học clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo còn thể tính khử Kĩ năng: 90 (91) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát các thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng Trọng tâm Tính chất hoá học clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Điều chế số bình khí Clo đầy để thử tính chất Clo Chuẩn bị HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III PHƯƠNG PHÁP: Thuyết trình – nêu vấn đề và gợi mở IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: On định tình hình lớp Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:Trình bày biến đổi tính chất các nguyên tố thuộc nhóm Halogen? Giảng bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung -Yêu cầu HS trình bày sơ lược -HS trả lời Sơ Lược Nguyên Tố Clo nguyên tố Clo hệ thống -Kí hiệu hóa học: Cl tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử, -Số ô nguyên tố: 17 2 cấu tạo phân tử Clo -Cấu hình e: 1s 2s 2p63s23p5 -Khối lượng nguyên tử : 35,5 -Công thức phân tử: Cl2 -Khối lượng phân tử: 71 -GV chuẩn bị sẵn bình đưng kí - Clo có màu vàng lục,có mùi I Tính chất vật lí Clo, cho HS quan sát và yêu cầu xốc gây nhạt thở, độc, -Ở điều kiện thường, Clo là chất HS trình bày tính chất vật lí khí màu vàng lục, mùi xốc, 71 2,5 Clo -Ta có d = 29 , Clo nặng độc không khí gấp 2,5 lần Clo -Khí Clo nặng gấp 2,5 lần không tan nhiều các dung môi khí và tan ít nước tạo thành dung dịch nước Clo có màu vàng hữu : Benzen nhạt , Clo tan nhiều các dung môi hữu cơ: Benzen,… - Nêu các số oxi hóa clo, và Có tính oxi hóa mạnh II Tính chất hóa học dựa vào độ âm điện clo Dự -Tác dụng với kim loại tạo Clo thể tính oxihóa mạnh đoán tính chất hóa học clo muối Clorua kém Flo và Oxi 2M + nCl2 2MCln Cl + 1e = ClHay: Cl2 + 2.1e = Cl-GV yêu cầu HS viết phản ứng -Tác dụng với Hiđro tạo muối Phản ứng với kim loại Clo với các đơn chất Hiđro Halogenua(không màu) Tạo muối Clorua (Cl-) kim loại và hiđro và nhận xét số tan nhiều nước tạo dung VD: 2Na + Cl2 2NaCl oxihóa dịch axit Clohiđric Cu + Cl2 CuCl2 -Tại các hớp chất với -Vì Clo còn electron độc 2Fe + 3Cl2 FeCl3 kim loại và Hiđro thì Clo lại thể thân dễ nhận thêm 1e bỏ Tác dụng với hiđro tính oxihóa là -1 1e đó để dùng chung với các Tạo Khí Hiđro Clorua không nguyên tố khác tạo hợp chất màu dễ tan nước mà đó Clo có mức Cl2 + H2 as HCl oxihóa -1 Kết luận 1: Trong phản ứng 91 (92) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -Yêu cầu HS viết phản ứng Clo và nước, cho biết vai trò Clo phản ứng? - GV bổ sung nguyên tử Clo bị oxihóa thành Cl+1, nguyên tử Clo bị khử thành Cl-1 Phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch nên HClO là chất oxihóa mạnh có thể oxihóa chất khử HCl thành Cl2 và H2O HClO là axit yếu, yếu H2CO3 có tính tẩy màu với kim loại và với hiđro thì Clo thể tính oxihóa mạnh Tác dụng với nước +1 Cl2 + H2O HCl + HCl O Khi tan nước phần Clo Clo vừa đóng vai trò là chất phản ứng với nước tạo hỗn hợp khử, vừa đóng vai trò là chất hai axit Clohiđric và axit oxihóa HypoClorơ Cl2 + H2O HCl-1 +HCl+1O Kết luận 1: Trong phản ứng với nước, Clo vừa đóng vai trò là chất khử, vừa đóng vai trò là chất oxihóa -HS thực III Trạng Thái Tự Nhiên -GV yêu cấu HS đọc sách giáo -Trong tự nhiên Clo có hai -Trong tự nhiên Clo có hai đồng khoa rút kết luận? đồng vị bền là vị bền là 35 17 Cl (75,77%) và , nguyên tử khối trung bình là 35,5 -Clo chủ yếu tồn dạng hợp chất NaCl và các chất khóang -Yêu cầu HS đọc sách giáo khoa -Viết số phản ứng điều chế khí Clo phòng thí nghiệm? Dùng chất oxihóa mạnh MnO2, KMnO4, KClO3,…tác dụng dung dịch HCl đặc muối Clorua -Để rửa khí Clo, thông thường người ta cho khí Clo thu có lẫn tạp chất qua dung dịch chứa NaCl và dung dịch H2SO4 -Tại phải điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp với điện cực dương than chì và điện cực âm làm sắt? 35 17 Cl (75,77%) và , nguyên tử khối trung bình là 35,5 -Clo chủ yếu tồn dạng hợp chất NaCl và các chất khóang IV Ưng Dụng -Clo dùng để tiệt trùng -HS thực nước sinh họat, dùng để tẩy trắng -HS có thể tự nêu số ứng vải, sợi giấy… dụng Clo -Một lượng lớn Clo dùng để điều chế số chất hữu : PVC, CCl4… -Điều chế số hóa chất quan trọng khác: nước Javen, V Điều Chế Trong phòng thí nghiệm MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 Dùng chất oxihóa mạnh + H2O MnO2, KMnO4, KClO3,…tác 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + dụng dung dịch HCl đặc 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O muối Clorua MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O -Vì Clo thoát Anôt không tác dụng với than chì -Thì tạo thành dung dịch nước Javen có tính tẩy màu Vì : Cl2 + 2NaOH NaCl + 92 Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp với điện cực dương than chì và điện cực âm làm sắt (93) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -Nếu điện phân dung dịch NaCl NaClO + H2O không có màng ngăn thì sao? Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 dpdd 2NaCl +2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Củng cố: Hòan thành sơ đồ: Cl2 HCl Cl2 NaCl Cl2 NaClO Dặn dò: - Học bài cũ, đọc trước bài “Hidroclrua Axit Clohidric và muối Clorua” - Làm các bài tập 1-7 sgk/trang 101 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài: Tiết PPTT: 39 HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí axit clohiđric - Dung dịch HCl là axit mạnh, có tính khử Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit HCl - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học axit HCl - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng Trọng tâm - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua và axit clohiđric II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Điều chế số bình khí hiđro clorua đầy để thử tính chất nó: tính tan,… và số tinh chất hóa học axit HCl Chuẩn bị HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – gợi mở - vấn đáp IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: On định tình hình lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:Trình bày biến đổi tính chất các Halogen Giảng bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung -Yêu cầu HS viết công thức Công thức electron HCl I HIĐRO CLORUA electron và công thức cấu tạo CẤU TẠO PHÂN TỬ °° °° ° ° ° Cl ° H ° HCl -Công thức electron: ° °° °° °° °° -Dựa vào độ âm điện giải thích ° Cl °° H ° ° ° liên kết phân tử HCl? -Công thức cấu tạo : H-Cl °° °° -Phân tử có liên kết công hóa trị Công thức cấu tạo : 93 (94) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -GV có thể thu đầy bình khí HCl thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng với tinh thể NaCl khan và yêu cầu HS trình bày tính chất vật lí HCl -GV nêu thí nghiệm tính dễ tan khí HCl vào nước và yêu cầu HS giải thích? -GV nêu tính chất vật lí khí HCl -Nêu tính chất vật lí Axit Clohiđric? -Yêu cầu HS giải thích axit HCl đặc “bốc khói” không khí ẩm -Axit có đầy đủ tính chất axit là gì? -Các phản ứng sau đây có xảy không ? Vì sao? HCl + Cu HCl + Al HCl + Ba(OH)2 HCl + NH3 HCl + Fe3O4 HCl + Na2CO3 HCl + Na2SO4 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 có cực, nên nguyên tử Hiđro Cl-– H+ linh động dễ bị Phân tử phân cực mạnh TÍNH CHẤT VẬT LÍ -HS giải thích thí nghiệm -Hiđro Clorua là chất khí không +Nước tự phun vào màu, mùi xốc, nặng không bình? khí gấp 1,26 lần +Tại nước lại chuyển từ -Hiđro Clorua tan nhiều màu tím(không màu) sang nước tạo thành dung dịch Axit màu đỏ? Clohiđric (Axit mạnh) làm quỳ -HS nêu tính chất vật lí tím hóa đỏ khí HCl theo hướng dẫn GV II AXIT CLOHIĐRIC -HS nêu số tính chất vật lí TÍNH CHẤT VẬT LÍ dung dịch HCl -Dung dịch Axit Clohiđric là -Do khí HCl thoát khỏi dung chất lỏng, không màu, mùi xốc địch và hòa tan vào nước -Dung dịch HCl đặc có không khí thành nồng độ 37% và bốc khói hạt dung dịch nhỏ sương không khí ẩm mù gọi là “khói” -Khối lượng riêng d = 1,19g/ml -Tác dụng chất thị màu: Làm quỳ tím hóa đỏ -Tác dụng kim loại(trước Hiđro) tạo thành muối Clorua(Cl ) và H2 -Tác dụng với bazơ tạo thành muối Clrua và nước -Tác dụng với oxitbazơ tạo thành muối và nước -Tác dụng với muối tạo thành hai muối TÍNH CHẤT HÓA HỌC Axit Clohiđric là axit mạnh có đầy đủ tính chất hóa học axit a/Tính axit: 2HCl + Fe FeCl2 + H2 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 b/Tính khử -HS viết phản ứng HCl tác dụng với các chất MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + oxihóa mạnh như: MnO2, 2H2O KMnO4, KClO3, CaOCl2… -1 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2+ 2MnCl2 + 5Cl20 + 8H2O 2H2O -Yêu cầu HS khác nhận xét phản ứng -Vì mức oxihóa nguyên tố Clo phân tử HCl là -1 thấp nên HCl có tính khử mạnh, nó tác dụng với chất oxihóa mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2….đưa mức oxihóa Clo lên 0(Cl2).Yêu cầu HS viết phản ứng Củng cố: Làm bài tập SGK Dặn dò: Làm các bài tập 1, trang 106/sgk, đọc bài tư liệu “Vai trò quan trọng axit clohiđric” V Rút kinh nghiệm: 94 (95) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài: Tiết PPTT: 40 HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm và công nghiệp - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua Kĩ năng: - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác Trọng tâm - Nhận biết ion clorua II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Điều chế số bình khí hiđro clorua đầy để thử tính chất nó: tính tan,… và số tinh chất hóa học axit HCl Chuẩn bị HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – gợi mở - vấn đáp IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: On định tình hình lớp Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:Trình bày biến đổi tính chất các Halogen Giảng bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung -Điều chế dung dịch axit HCl -Lợi dụng tính chất khí HCl tan ĐIỀU CHẾ người ta điều chế khí nhiều nước nên điều chế a/Trong phòng thí nghiệm: HiđroClorua sau đó cho tan vào khí HCl trước cho tan vào nước Dùng dung dịch H2SO4 đặc tác nước ta thu dung -Dùng dung dịch axit HCl dụng với muối NaCl khan, đún dịch axit HCl muối Clrua cho tác dụng với nóng nhiệt độ cao -Người ta điều chế khí HCl chất oxihóa mạnh NaCl + H2SO4 NaHSO4 + cách nào? KCl + KMnO4 + H2SO4 HCl -Phương pháp này gọi là K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 phương pháp Sunfat +2HCl -Dùng phương pháp tổng hợp b/ Trong công nghiệp: để điều chế khí HCl –phản ứng Đốt khí H2 khí Cl2 kết hợp nào? -Phản ứng H2 và Cl2 , đun H2 + Cl2 2HCl GV: dùng mô hình điều chế nóng HCl công nghiệp để diễn giải cho HS chú ý theo dõi III-MUỐI CLORUA VÀ -GV trình bày số muối NHẬN BIẾT ION Clorua công thức, tính chất CLORUA(Cl-) và ứng dụng thực tế -HS đọc thêm sách giáo 1/ Một số muối clorua: 95 (96) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -Lưu ý: Tất các muối khoa Clorua tan, trừ AgCl và PbCl2 bị kết tủa màu trắng và không tan nước điều kiện thường -GV điểm lại tính chất HCl và giải thích phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa AgCl Mở rộng muối Clorua -HS viết phản ứng : CaCl2 + AgNO3 KCl + AgNO3 AlCl3 + AgNO3 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Lưu ý: Tất các muối Clorua tan, trừ AgCl và PbCl2 bị kết tủa màu trắng và không tan nước điều kiện thường 2/ Nhận biết ion clorua: -Dùng thuốc thử: dung dịch AgNO3 -Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng không tan nước, để ngoài ánh sáng bị hóa dần màu đen -Phản ứng : HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 NaCl+AgNO3 AgCl + NaNO3 Củng cố: 1/Viết phương trình phản ứng biểu diễn thay đổi số oxihóa nguyên tố Clo sau: Cl0 Cl-1 Cl0 Cl+5 Cl0 Cl+1 Cl0 2/ Trộn các chất sau : CaCl2, H2SO4, MnO2 Trộn nào tạo thành khí HCl, trộn nào tạo khí Clo Viết phản ứng? Dặn dò: - Xem trước nội dung bài thực hành số : “Tính chất hóa học khí clo và hợp chất clo” trang 120 Làm các bài tập 1-7 trang 106/sgk, đọc bài tư liệu “Vai trò quan trọng axit clohiđric” V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 41 Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CLO I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + Điều chế clo phòng thí nghiệm, tính tẩy màu clo ẩm + Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc và NaCl + Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, đó có dung dịch chứa ion Cl- Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục HS ham mê học môn Hóa học 96 (97) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Dụng cụ: Ong nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ Hóa chất: KMnO4, NaCl rắn, giấy quỳ tím, nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl đặc, dd loãng HCl, NaCl, HNO3, AgNO3 Chuẩn bị HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – biểu diễn thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: On định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học Clo Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: Cl2 HCl Cl2 NaCl Cl2 CaOCl2 Bài mới: Hoạt động GV: -GV:Nêu các thí nghiệm +Điều chế khí Cl2 Tính tẩy màu Clo ẩm +Điều chế axit HCl +Bài tập thực nghiệm GV:Dùng ống nhỏ giọt dd HCl đặc vào ống nghiệm GV:Có thể dùng KClO3 và ddHCl đặc để điều chế Cl2 cần lấy lượng KClO3 ít GV:Trình bày thí nghiệm và yêu cầu HS quan sát thí nghiệm và giải thích Lưu ý : -Nếu đun nóng ống nghiệm ta thấy sủi bọt mạnh thì tạm ngừng đun -Viết phản ứng xảy -Khi ngừng thí nghiệm phải bỏ ống nghiệm (2) trước , sau đó tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống (2) sang Hoạt động HS Nội dung - lắng nghe và nghiên cứu SGK Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO4 Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọt đưng dd HCl đặc và băng giấy màu ẩm Quan sát tượng ta thấy -Có khí tạo 16HCl + 2KMnO4 Điều chế khí Cl2 Tính tẩy màu Clo ẩm: * 16HCl + 2KMnO4 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O * Cl2 + H2O HCl + HClO 2KCl+2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O -Giấy màu ẩm bị màu Vì Clo tan nước phần phản ứng với nước : Cl2 + H2O HCl + HClO , HClO có tính oxihóa mạnh tẩy màu Cho vào ống nghiệm (1)một ít Điều chế axit clohiđric: muối ăn (2g) kẹp ống nghiệm vào giá thí nghiệm Cho tiếp vào ống nghiệm khỏang 2NaCl+H2SO4 2HCl +Na2SO4 3ml ddH2SO4 đặc, đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thủy tinh dẫn sang ống (2) chứa 3ml H2O Đun ống nghiệm (1) trên lửa đèn cồn Quan sát tượng ta thấy -Trong ống nghiệm (1) có khói trắng bay dẫn qua ống (2) 97 (98) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch ống (1) chệnh lệch nhiệt 2NaCl+H2SO4 2HCl +Na2SO4 độ, áp suất có thể gây vỡ ống Ta bỏ vào ống (2) mảnh nghiệm giấy quỳ tím Quan sát tượng ta thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ Vì khí HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím biến thành màu đỏ Bằng phương pháp hóa học hãy Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch nhận biết các lọ hóa chất bị HCl, HNO3, NaCl nhãn sau: HCl, HNO3, NaCl Thử quỳ tím Quỳ tím không đổi màu ( NaCl ) Quỳ tím đổi thành màu tím (HCl, HNO3) Thử ddAgNO3 Không phản ứng ( HNO3 ) Kết tủa trắng (HCl) Nhận xét: (2 phút) Nhận xét chung buổi thực hành HS Yêu cầu HS viết tường trình Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 42 Bài 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vôi) Kĩ năng: - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi - Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi thực tế II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Nước Javen, Clorua vôi Chuẩn bị HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III PHƯƠNG PHÁP: Thuyết trình – đàm thoại – gợi mở IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: On định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:Trình bày tính chất hóa học Axit Clohiđric Bài mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung Do nhà bác học C.Berthollet I NƯỚC JAVEN: (Pháp) điều chế dung dịch Điều chế: hỗn hợp này Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO Cho khí Clo vào dung dịch 98 (99) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -Viết phản ứng cho Clo đơn chất vào dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường? So sánh với NaOH đặc, đun nóng? -GV cần giới thiệu chế phản ứng -Vậy, nước Javen là gì? + H2O 3Cl2 + 6NaOHđ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O -HS nhìn vào phản ứng nêu khái niệm nước Javen Nước Javen là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO (Natri hypo Clorit) -HS viết phản ứng 2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O -HS giải thích chi tiết -Người ta có thể điều chế nước Javen cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp với điện cực dương sắt và điện cực âm than chì Yêu cầu HS viết phản ứng và giải thích chi tiết? -Hợp chất NaClO có tính chất gì? Tại sao? -Có tính oxihóa mạnh, vì nguyên tử Cl hợp chất có mức oxihóa +1 cao 0, -1 Do vậy, - GV giới thiệu sơ lược quá NaClO có tính tẩu màu trình điện phân dung dịch NaCl 3NaClO 3NaCl + NaClO3 - Nước javen có tính oxihóa, Dùng để tẩy trắng vải, sợi, bông, vật có ứng dụng quan trọng tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh, nào? sát trùng - GV nêu công thức Clorua vôi là CaOCl2 Cl Công thức cấu tạo: Ca OCl Yêu cầu HS cho biết số oxihóa nguyên tố Clo hợp chất - Vậy muối hỗn tạp là gì? - Lưu ý: GV giới thiệu kĩ chế phản ứng điều chế Clorua vôi - GV trình bày tính chất vật lí và hoáhọc Clorua vôi - Yêu cầu HS viết phản ứng CaOCl2 với HCl ? - Clorua vôi có phản ứng với nước CO2 NaClOkhông? Tại sao? Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 NaOH loãng nhiệt độ thường Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước Javen là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO (Natri hypo Clorit) Trong phòng thí nghiệm: Điều chế nước Javen cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2-Tính chất Muối NaClO có tính oxihóa mạnh nên nứơc Javen có tính tẩy màu và sát trùng Ứng dụng Dùng để tẩy trắng vải, sợi, bông, tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh, sát trùng II CLORUA VÔI -HS tiếp thu kiến thức Điều chế: Cho Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 nhiệt độ thường -1 Cl Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + Ca H2O OCl+1 Clorua vôi là muối hỗn tạp Clorua vôi là muối hỗn tạp của hai axit Clohiđric và axit Axit HCl và HClO HypoClorơ -Muối hỗn tạp là muối Muối hỗn tạp là muối kim loại với nhiều gốc axit khác kim loại với nhiều gốc axit khác Tính chất -HS tiếp thu kiến thức Clorua vôi là chất rắn, màu CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 trắng luôn bộc mùi khí Clo, có + H2O tính oxihóa mạnh CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + HClO + CaCl2 + H2O Phản ứng với nước CO2 CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + HClO + CaCl2 Nhiệt phân: 99 (100) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch 2CaOCl2 2CaCl2 + O2 Trình bày ứng dụng Cloruia Ứng dụng vôi, dựa trên tính oxihóa mạnh Dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy, Dùng để tẩy trắng vải, sợi, nó tây hố rác, chồng trại chăn nuôi, giấy, tây hố rác, chồng trại cống rãnh… chăn nuôi, cống rãnh… Củng cố: Từ Na, H2O, CaO và HCl Viết phản ứng điều chế nước Javen và Cloorua vôi? Dặn dò: - Học bài cũ và xem bài “Flo-Brom-Iot” - Làm các bài tập 1-5 trang 108( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 43 Bài 25: FLO – BROM – IOT I MỤC TIÊU Kiến thức: Biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên flo và vài hợp chất chúng Hiểu : Tính chất hoá học flo là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học flo - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học flo và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Sưu tầm thêm vài tranh ảnh minh họa, thí nghiệm thử tính chất I2 phản ứng với Nhôm kim loại Chuẩn bị HS: Xem lại tính chất Clo III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – thuyết trình IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: On định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Hòan thành phản ứng KClO3 Cl2 CaOCl2 Cl2 NaCl NaClO Giảng bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS NỘI DUNG KIẾN THỨC I FLO - là chất khí màu lục nhạt, GV: Dựa vào SGK cho biết độc tính chất vật lí Flo? GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên flo cho HS biết 1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - là chất khí màu lục nhạt, độc - Trong tự nhiên, Flo tồn dạng hợp chất Hợp chất Flo có men người và động vật, lá cây số loài cây, phần lớn tập trung khoáng vật: Florit (CaF2), Criolit (Na3AlF6) Tính chất hoá học GV: Dựa vào số oxi hóa HS: Flo có tính oxi hóa a Tác dụng với kim loại: Flo là phi flo và độ âm điện, hãy dự 100 (101) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch đoán tính chất hóa học flo GV: Yêu cầu HS viết PTHH flo tác dụng với kim loại GV: Viết PTHH minh họa cho flo tác dụng với phi kim, với hidro và nước GV: bổ sung flo tác dụng với H2 nhiệt độ thấp và phản ứng nổ mạnh GV: HF tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit Là axit yếu có tính chất ăn mòn các đồ vật thủy tinh Nên nó có ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 mạnh Tác dụng với kim loại, kim mạnh nên oxi hoá hầu hết hidro, phi kim và nước các kim loại kể Au và Pt Au F2 AuF3 Ví dụ: (Vàng florua) HS: viết PTHH b Tác dụng với phi kim: (Trừ oxi và Nitơ) HS: F2 + C CF4 Ví dụ: F2 + C CF4 c Tác dụng với Hidrô: H2 tác dụng với F2 to thấp (–250oC) H2 (K) + F2 (K) 2HF(K) H2 (K) + F2 (K) 2HF(K) (Phản ứng gây nổ mạnh to thấp) SiO2 + 4HF → SiF4 + H2O ứng dụng HF để khắc chữ lên thủy tinh d Tác dụng với nước: Khi Flo qua nước, thì nước bốc cháy GV: Dựa vào SGK nêu ứng HS: dụng Flo - Dùng làm nhiên liệu lỏng dùng tên lửa - Điều chế số dẫn xuất hidrocacbon chứa Flo ví dụ: Teflon, Freon GV: Nêu trạng thái và tính HS: Trạng thái tự nhiên: chất vật lí brom - Giống Clo, Brom tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu là muối Bromua Kali, Natri, Magie - Hàm lượng Brom tự nhiên ít Clo và Flo 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Ứng dụng - Dùng làm nhiên liệu lỏng dùng tên lửa - Điều chế số dẫn xuất hidrocacbon chứa Flo ví dụ: Teflon, Freon II BROM Trạng thái tự nhiên – tính chất vật lý: *Trạng thái tự nhiên: - Giống Clo, Brom tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu là muối Bromua Kali, Natri, Magie - Hàm lượng Brom tự nhiên ít - Muối Bromua có nước Clo và Flo biển - Muối Bromua có nước biển Củng cố và dặn dò: - HS làm bài tập SGK lớp - Về nhà làm bài tập SGK V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… 101 (102) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài 25: Tiết PPTT: 44 FLO – BROM – IOT I MỤC TIÊU Kiến thức: Biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và vài hợp chất chúng Hiểu : Tính chất hoá học flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot và số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Sưu tầm thêm vài tranh ảnh minh họa, thí nghiệm thử tính chất I2 phản ứng với Nhôm kim loại Chuẩn bị HS: Xem lại tính chất Clo III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – thuyết trình IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: On định lớp: Kiểm tra bài cũ: Giảng bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Bài tập trang 119 II Bài tập: Giới thiệu và hướng dẫn HS Bài tập 6/119: làm bài tập qua hướng dẫn - HS viết các PTHH xảy Các PTHH xảy là: GV cách yêu cầu HS cho KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 viết các PTHH xảy tác dụng với HCl - HS dựa vào tính chất Flo Bài tập 9/upload.123doc.net: tác dụng với nước để trả lời Để điều chế Flo, người ta phải Bài tập 9/119: điện phân dung dịch KF Vì F2 tạo gặp nước cùng điều Hiđro Florua lỏng đã loại trực tiếp phản ứng mãnh liệt bỏ Vì phải tránh với nước gây nổ có mặt nước? Bài tập 10/upload.123doc.net: Bài tập 10/119: Một dung dịch có hòa tan hai HS: phân tích nội dung đề bài, Số mol AgNO3: 0,025mol muối là NaBr và NaCl Nồng thực tính toán từ các giả NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 102 (103) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Đặt : n NaBr x(mol ) độ phần trăm muối thuyết dung dịch và C% Hãy xác định nồng độ C% hai muối dung dịch , biết 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 8% có khối lượng riêng D= 1,0625g/ml GV yêu cầu HS đọc và phân tích đề bài Thảo luận nhóm và đại diện trình bày bài giải theo các yêu cầu sau: -Viết phương trình hóa học các phản ứng và can -Tính số mol các chất đã cho -Suy chất còn dư phản ứng sau -Tính nồng độ mol các chất có dung dịch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 n NaCl y (mol ) Ta có hệ phương trình: x+ y = 0,025 103x = 58,5y Giải ta : x= 0,009 Vậy, m NaBr m NaCl 103 0,009 HS thảo luận nhóm và trình bày bài giải -Viết phản ứng và cân -Tính số mol MnO2, NaOH từ đó suy số mol Cl2 và các chất có dung dịch sau phản ứng Tính nồng độ mol = 0,927g 0,927 C% 100 1,86% 50 Bài tập 12/119 a)MnO2+4HClMnCl2+Cl2 + 2H2O (1) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O.(2) b) Từ (1) ta thấy: 69, nCl2 nMnO2 0,8mol 87 mặt khác: nNaOH 0,5.4 2, 0mol Từ (2) suy NaOH còn dư nNaOH du 2, 1,6 0, 4mol nNaCl nNaClO nCl2 0,8mol CM NaCl CM NaClO CM NaOH 0,8 1, M 0,5 0, 0,8M 0,5 Củng cố: Nắm vững lí thuyết chương Halogen, tính chất, điều chế các Halogen và các hợp chất tạo nên nó và giải bài tập hỗn hợp, tính C%, m… Dặn dò: - Xem kĩ lại nội dung chương chuẩn bị kiểm tra tiết bài số - Xem trước nội dung lí thuyết và chuẩn bị cho bài thực hành số 3: tính chất hóa học Brom và Iot V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Tiết: 45 Bài 28: Bài thực hành số 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BRÔM VÀ IỐT I MỤC TIÊU: 103 (104) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Kiến thức: Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + So sánh tính oxi hoá clo và brom + So sánh tính oxi hoá brom và iot + Tác dụng iot với tinh bột Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm II CHUẨN BỊ : Dụng cụ: - Ống nghiệm - Giá để ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Đèn cồn - Cặp gỗ - Nước brom Hóa chất: Hóa chất: dd NaBr, NaI, nước Clo, hồ tinh bột, nước Iôt(hoặc cồn Iôt), nước Brôm III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, biểu diễn thí nghiệm IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: On định tình hình lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học Clo Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: Cl2 Br2 I2 KI O2 Giảng bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS - GV: Nêu các thí nghiệm - HS theo dõi GV trình bày và - Lưu ý trước cho HS thí đọc sách giáo khoa nghiệm phải cẩn thận tiếp xúc với chất độc Br2 và I2 GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm , yêu cầu HS quan sát tượng và giải thích chuyển màu dd NaBr GV: Có thể cho thêm vài giọt Benzen , vì Br2 tạo tan vào Benzen nhiều là Br2 tan vào nước, quan sát rõ ràng GV: Ta rút kết luận gì tính oxihóa Clo và Brôm Nội dung So sánh tính chất oxihóa Rót vào ống nghiệm khỏang Brom và Iôt 1ml dd NaBr Nhỏ tiếp vào ống Phản ứng vài giọt nước Clo điều chế được, lắc nhẹ Quan sát Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 tượng ta thấy từ dung dịch màu vàng NaBr ta thấy chuyển dần sang màu nâu đỏ chứng tỏ có Br2 tao và tan dần lớp Benzen lên trên Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 - Tính oxihóa Clo mạnh Brôm So sánh tính oxihóa GV: Hướng dẫn HS làm thí Rót vào ống nghiệm khỏang Brôm và Iốt nghiệm 1ml dung dịch NaI Nhỏ tiếp Phản ứng 104 (105) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Yêu cầu HS quan sát vào ống vài giọt nước Brôm, lắc Br + 2NaI 2NaBr + I 2 tượng chuyển màu dung nhẹ Quan sát tượng ta thấy dịch có chuyển màu dung dịch từ màu vàng NaI sang kết GV: Rút kết luận gì tính tủa màu đen tím lắng đáy oxihóa Brôm và Iôt ống nghiệm GV: Có thểlàm cách khác đơn Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 giản sau: -Tính oxihóa Br2 mạnh Lấy ít bông vẽ tròn I2 hạt ngô, tẩm ướt dd NaBr, đặt vào hõm đế giá thí nghiệm sứ Lấy ít bông khác vẽ tròn , tẩm ướt nước Clo, để vào hõm sứ, sát bông tẩm NaBr Quan sát tượng Tác dụng Iôt với hồ tinh GV: Hướng dẫn HSlàm thí Cho vào ống nghiệm khỏang bột nghiệm 1ml dung dịch Hồ tinh bột Nhỏ Dùng hồ tinh bột để nhận biết I2 Yêu cầu HS quan sát tiếp giọt nước Iôt vào ống Hiện tượng : Tạo màu xanh đặc tượng và giải thích nghiệm Quan sát tượng ta trưng Iôt tạo màu xanh đặc trưng với thấy dung dịch xuất màu hồ tinh bột ngược lại xanh đặc trưng phân tử I2 len lỏi vào Đun nóng dung dịch thì màu cấu trúc xoắn tinh bột xanh biến mất, để nguội Khi đun nóng thì phân thì màu xanh lại xuất lại tử I2 chui khỏi cấu trúc đó GV: Có thể làm cách khác: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2giọt dd nước I2 lênlát khoai lang tây, quan sát tượng GV: Kết luận Nhận xét buổi thực hành và dặn dò: - Nhận xét chung buổi thực hành HS - Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm - Yêu cầu HS viết tường trình và nộp lại vào tuần sau - Đọc bài đọc thêm “ô nhiễm đất phân bón hóa học và thuốc bảo vệ thực vật” Ôn tập nội dung chương Halogen để hôm sau kiểm tra tiết bài số HKII V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 105 (106) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Chương : OXI – LƯU HUỲNH MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG Về kiến thức: HS biết: Những tính chất vật lí, tính chất hóa học và số ứng dụng, cách điều chế các đơn chất oxi, ozon, lưu huỳnh Những tính chất hóa học các hợp chất quan trọng lưu huỳnh, số ứng dụng và cách điều chế HS hiểu, giải thích các tính chất các đơn chất oxi, lưu huỳnh và các hợp chất oxi, lưu huỳnh trên sở cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, độ âm điện và số oxi hóa HS vận dụng các kiến thức đã học để làm bài tập cuối bài học và các bài tập ôn tập chương Về kĩ năng: - quan sát, giải thích tượng số thí nghiệm hóa học oxi và lưu huỳnh - Xác định chất khử, chất oxi hóa và cân PTHH các phương trình oxi hóa-khử - Giải bài tập định tính và định lượng có liên quan Ngày soạn : Tiết: 49 Bài 29: OXI – OZON I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Oxi: vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, công nghiệp - Ozon là dạng thù hình oxi, điều kiện hình thành ozon, ozon tự nhiên và ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Hiểu được: Oxi và ozon có tính oxi hóa mạnh, ứng dụng oxi Kỹ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học oxi, ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất và điều chế - Tính % thể tích khí oxi và ozon hỗn hợp II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, kết hợp minh họa thí nghiệm trực quan IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: 106 (107) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Giảng bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS - GV: Giới thiệu sơ lược nguyên tố oxi:… - GV: có thể dùng bảng tuần hoàn để giới thiệu sơ lược vị trí nguyên tố oxi HTTH -Yêu cầu HS viết CTCT và giải thích CTCT đó -Trình bày vị trí nguyên tố Oxi HTTH? - HS trình bày sơ lược nguyên tố oxi - Công thức cấu tạo phân tử O2 là: O = O -Nguyên tố oxi ô thứ 8, chu kì vì nguyên tử có 2lớp electron, có 6e ngoài cùng nên nhóm VIA, thiếu 2e so với cấu hình e nguyên tố khí Ne -Phân tử O2 gồn hai nguyên tử Oxi liên kết liên kết CHT không có cực -GV: Yêu cầu HS trình bày số tính chất vật lý biết oxi (lấy từ không khí) -Khí oxi nặng hay nhẹ không khí? Giải thích? -100ml nước 200C, 1atm, hòa tan 3,1ml khí O2 Độ tan khí O2 200C và 1atm là 0,0043g 100g H2O II TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Oxi là chất khí không màu, -HS trình bày số tính chất không mùi, không vị, nặng oxi không khí 32 1,1 (d= 29 ) 32 -Hóa lỏng -183oC, ít tan 1,1 - Vì: d= 29 nên Oxi nước nặng không khí II TÍNH CHẤT HÓA HỌC -Tính chất hóa học chung Tính chất hóa học chung nguyên tố oxi là tính oxihóa Oxi là tính oxihóa mạnh 2 mạnh O2 + 2.2e 2O O2 + 2.2e 2O2-Trong hợp chất, Oxi thường có hóa trị II, số oxihóa là -2 Khi tham gia phản ứng, nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm 2e, nên oxi là phi kim họat động mạnh và là chất oxihóa mạnh kém thua Flo Tác dụng với kim loại: -Oxi không tác dụng với các (Trừ Au, Pt…) tạo oxit kim loại kim loại Au,Pt Khi tác dụng 4Na + O2 2Na2O với các kim loại tạo thành 3Fe + 2O2 Fe3O4 oxit kim loại(hay oxit bazơ) 4Al + 3O2 2Al2O3 4M + nO2 2M2On Tác dụng với phi kim: -Oxi không tác dụng với các phi (Trừ các Halogen) tạo oxit phi kim Halogen Khi tác dụng với kim phi kim tạo thành oxit phi kim S + O2 SO2 hay oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 -HS hoạt động nhóm để viết các C + O2 CO2 phản ứng Tác dụng với hợp chất - GV: Đặt vấn đề: Tính chất hóa học Oxi là gì? -Trong hợp chất, Oxi có trị bao nhiêu và số oxihóa là gì? -GV: Oxi không tác dụng với kim loại nào, tác dụng kim loại tạo thành hợp chất gì? -GV: Oxi không tác dụng với phi kim nào, tác dụng phi kim tạo thành hợp chất gì? 107 Nội dung A OXI I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO - Kí hiệu hóa học : O - Số hiệu : 2 - Cấu hình e: 1s 2s 2p4 - Khối lượng nguyên tử : 16 - Công thức phân tử: O2 - Công thức cấu tạo: O=O - Khối lượng phân tử : 32 (108) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -HS viết các phản ứng t0 O2 + 4Fe(OH)2 2Fe2O3 + -GV: Yêu cầu HS viết các phản 4H2O ứng O2 với các hợp chất 3O2 + 2H2S 2SO2 +2H2O khác: Fe(OH)2, NO, FeO, t0 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2 khác O2 + FeO Fe2O3 VO 5, O2 + 2SO2 2SO3 t O2 + 4Fe(OH)2 2Fe2O3 + 4H2O 3O2 + 2H2S 2SO2 +2H2O t0 GV cung cấp bài tập: Cho 0,1mol H2S tác dụng với 0,12mol O2 ta thu HS thảo luận với để trình bày bài giải: chất nào? Bao nhiêu mol? -HS : Cần trì sống cho -Oxi có ứng dụng thiết người thực nào thực tế? -Lượng oxi cần dùng cung cấp cho công nghiệp luyện thép là lớn so với các ngành công nghiệp khác, dùng cho công nghiệp hóa chất… Để điều chế lượng nhỏ khí Oxi để làm thí nghiệm -Viết phản ứng điều chế Oxi -Nhiệt phân muối KMnO4, phòng thí nghiệm từ KClO3… t 0C KMnO4, KClO3 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 -GV: Điều chế Oxi công t 0C nghiệp dùng phương pháp nào? 2KClO3 2KCl + 3O2 -GV: hướng dẫn cho HS viết -Từ không khí: sau loại bỏ hết nước, bụi, CO2, phản ứng hóa lỏng và sau đó đem chưng cất phân đọan không khí lỏng thu oxi -Từ nước: Thu Oxiở điện cực dương(Anôt) -GV: Yêu cầu HS nêu số tính chất vật lí O3? -GV: Viết công thức cấu tạo -HS trình bày chi tiết O3 Lưu ý : O3 + 2e O2- + O2 -Công thức cấu tạo O3 là : -Để so sánh tính oxihóa O3 O=O O mạnh O2 ta lấy phản ứng 108 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2 Phản ứng : 2H2S + O2 2S + 2H2O 0,1mol 0,05mol 0,1mol O2 dư 0,07mol S + O2 SO2 0,07mol 0,07mol 0,07mol S còn dư: 0,03mol SO2: 0,07mol IV ỨNG DỤNG -Oxi có vai trò định đến sống người và động vật Mỗi người, ngày cần 20-30cm3không khí để thở -Oxi phục vụ cho các ngành công nghiệp, y tế … V ĐIỀU CHẾ Trong phòng thí nghiệm Nhiệt phân KMnO4, KClO3… 0C t 2KMnO4 MnO2+ O2 K2MnO4 + Trong công nghiệp a/ Chưng cất không khí b/ Điện phân nước dp 2H2O 2H2 + O2 B OZÔN I TÍNH CHẤT -Khí ozôn màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nườc nhiều so với oxi -Ozôn có tính oxihóa mạnh, mạnh oxi, oxihóa (109) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch nào chứng minh? -Để nhận biết O3 ta có thể dùng dung dịch KI có kèm theo hồ tinh bột dung dịch quỳ tím.Có tượng gì?Giải thích Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 -O3 phản ứng với kim loại Ag, còn O2 không phản ứng nhiều kim loại(trừ Au, Pt) : 2Ag + O3 Ag2O + O2 -Có khí bay ra, có kết tủa đen Phản ứng với dung dịch KI tím và dung dịch làm quỳ tím 2KI + O3 + H2O 2KOH + O2 hóa màu xanh Vì KOH tạo là + I2 bazơ mạnh làm quỳ tím hóa xanh -Tạo thành khí II OZÔN TRONG TỰ -GV: Trong tự nhiên O3 có có phóng điện, NHIÊN đâu, có tác dụng gì? oxihóa số chất hữu -Tạo thành khí -Tập trung lớp khí cách có phóng điện, mặt đất 20-30km, tạo thành oxihóa số chất hữu tia tử ngoại chuyển O2 thành O3 -Tập trung lớp khí cách phong dien mặt đất 20-30km 3O2 2O3 III ỨNG DỤNG -GV: Yêu cầu HS nêu số -Làm cho không khí lành, -Làm cho không khí lành, ứng dụng O3 lượng lớn có hại lượng lớn có hại -Dựa vào tính oxihóa dùng để -Dựa vào tính oxihóa dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,y học tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,y học sát trùng nước… sát trùng nước… Củng cố: Hãy dẫn phản ứng hóa học chứng minh rằng: - oxi và ozon có tính oxi hóa - ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Dặn dò: - Học bài cũ và đọc trước bài mới: “lưu huỳnh” - Làm các bài tập 1-6 trang 127,128 /sgk Đọc bài đọc thêm “sự suy giảm tầng ozon” V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày giảng: ………………………………… Tiết: 51 109 (110) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Bài 30: LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử lưu huỳnh - Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương và đơn tà) lưu huỳnh, quá trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng Hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ( tác dụng với kim loại, với hidro ), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hóa mạnh) Kĩ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh,…rút nhận xét tính chất hóa học lưu huỳnh - Viết phương trình hóa học minh họa chứng minh tính chất hóa học lưu huỳnh - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia và tạo thành phản ứng II CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn - Dụng cụ, hóa chất: lưu huỳnh, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm - Tranh mô tả cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại kết hợp thảo luận IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: On định tình hình lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học Oxi Ap dụng hopàn thành sơ đồ: H2S S SO2 SO3 Giảng bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS -GV: Yêu cầu HS trình bày sơ lược nguyên tố Lưu hùynh, cho biết vị trí Lưu hùynh HTTH -Lưu huỳnh có số oxi hóa nào? - HS trình bày Cấuhình e: 1s2 2s22p63s23p4 nguyên tố lưu hùynh chu kì 3, nhóm VIA, ô thứ 16 bảng HTTH Nguyên tử S có 6e hóa trị, 6e ngoài cùng, nên Lưu hùnh là nguyên to phi kim -Hai dạng thù hình này khác cấu tạo tinh thể và -GV: Dùng tranh mô tả và số tính chất vật lí, tính phân biệt hai dạng thù hình chất hóa hóa là giống Lưu hùynh -Lưu huỳnh tàphương ( S ) có GV: Giới thiệu cấu trúc d= 2,07g/ml, t0n/c= 1130C, bền phân tử Lưu huỳnh và giải < 95,50C thích nhiệt độ có ảnh hưởng S đến tính chất vật lí Lưu -Lưu huỳnh đơn tà ( ) có d= 110 Nội dung I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử: -Kí hiệu hóa học : S -Số ô nguyên tử : 16 -Cấu hình e ngoài cùng : 3s23p4 -Khối lượng nguyên tử : 32 Lưu huỳnh chu kì 3, nhóm VIA, ô thứ 16 II Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình Lưu huỳnh - Lưu huỳnh tàphương ( S ) S - Lưu huỳnh đơn tà ( ) Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí (111) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 hùynh 1,96g/ml, t0n/c= 1190C, bền S -Ở t0< 1130C, S , là chất rắn 0 -Khi đun nóng nhiệt độ càng 95,5 C đến 119 C màu vàng, phân tử S có cao, các liên kết CHT lưu nguyên tử S liên kết hùynh bị phá vỡ dần liên kết cộng hóa trị tao mạch 119 C 187 C S8 S8, S6 vòng 4450 C 1700 C -Ở t0= 1190C, nóng chảy thành S4 S2 S chất lỏng màu vàng, linh -Để đơn giản, các phản động ứng hóa học người ta dùng kí - Ở t0= 1870C,trở nên quánh, hiệu S mà không dùng S8 nhớt, có màu nâu đỏ - Ở t0= 4450C,lưu huỳnh sôi -Thể tính khử và tính III Tính chất hóa học: -GV: Dựa vào số oxihóa oxihóa, vì S0 còn có các mức Tính oxihóa Lưu hùynh hãy cho biết tính oxihóa là S-2, S+4, S+6 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại chất hóa học nó? và Hiđro thể tính oxihóa(S GV: Lưu hùynh tác dụng với –S-2) t0 nhiều kim loại và H2 Viết -HS viết phản ứng Fe + S FeS-2 t0 phản ứng Lưu huỳnh với Fe + S0 FeS-2 S + Hg HgS các kim loại Fe, Cu, Zn, Hg, t0 S0 + Hg HgS-2 S0 + H2 H2S-2 với H2 t Zn + S0 ZnS-2 Tính khử GV: Lưu hùynh tác dụng với t Lưu huỳnh tác dụng với các phi nhiều phi kim có độ âm điện S0 + H2 H2S-2 kim có độ âm điện lớn thể lớn Viết phản ứng -Viết phản ứng tính khử(O2, Cl2…) Lưu huỳnh với các phi kim F2, t0 +4 S O2 Cl2, O2, H2SO4 đặc, đun nóng, S + O2 t SO2 S + O t HNO3 … S0 + 3Cl2 S+6Cl6 t SCl6 S + 3Cl t S + 3F2 SF6 t S + 2H2SO4 3SO2 +2 H2O t0 S +2HNO3 H2SO4 + 2NO IV Ứng dụng: -GV: Lưu huỳnh có nhiều ứng -Dùng để sản xuất H2SO4 (90%) -Dùng để sản xuất H2SO4 (90%) dụng quan trọng các -Dùng để lưu hóa cao su, thuốc -Dùng để lưu hóa cao su… ngành công nghiệp.Lấy ví dụ tẩy, diêm, chất dẻo, dược phẩm, (10%) cụ thể? phẩn nhuộm, thuốc trừ sâu,diệt nấm…(10%) V Trạng thái tự nhiên và sản -Thường gặp lưu hùynh -Tồn dạng đơn chất, dạng xuất: trạng thái nào, khai thác nó mỏ lưu hùynh -Tồn dạng đơn chất, dạng nào? -Tồn dạng hợp chất: muối mỏ lưu hùynh Sunfat, Sunfua… -Tồn dạng hợp chất: muối -Khai thác từ các mỏ lưu hùynh Sunfat, Sunfua… lòng đất, dùng thiết bị -Khai thác từ các mỏ lưu hùynh đặc biệt để nén nước siêu lòng đất nóng(1700C) vào mỏ Lưu huỳnh làm nóng chảy và đẩy lên mặt đất 111 (112) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Củng cố: HS nắm tính chất hóa học chung kim loại là vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử Dặn dò: Nắm vững: Lưu hùynh vừa có tính khử , vừa có tính oxihóa Lấy phản ứng chứng minh điều đó? Làm các bài tập 1-5 trang 132 /sgk V RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày giảng: ………………………………… Tiết: 52 Bài 31: Bài thực hành số 4: TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I Mục tiêu: Kiến thức: Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Tính oxi hóa oxi - Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ - Tính oxi hóa lưu huỳnh Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị: Dụng cụ: - Ống nghiệm - Lọ thủy tinh miệng rộng 100ml đựng oxi - Kẹp đốt hóa chất - Muỗng đốt hóa chất - Đèn cồn - Cặp ống nghiệm - Giá thí nghiệm - Giá để ống nghiệm Hóa chất: - Đoạn dây thép - Bột lưu huỳnh - Oxi đã điều chế sẵn các lọ thủy tinh 100ml - Than gỗ (mẩu nhỏ) - Bột sắt III Phương pháp: Đàm thoại, biểu diễn thí nghiệm IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp học: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS - Các thí nghiệm - GV: Nêu các thí nghiệm, ôn +Tính oxihóa Oxi lại lí thuyết cho HS +Sự biến đổi trạng thái Lưu 112 Nội dung (113) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV: Gắn mẫu than gỗ vào đầu đọan dây thép để làm mồi cho để đốt cháy không bị rơi Khi đốt dây thép Lưu huỳnh phải cẩn thận cho vào bình thủy tinh đựng đầy khí O2 Lưu ý: Cần làm và uốn sợi dây thép thành hình xoắn lò xo để tăng diện tiếp xúc, phản ứng xảy nhanh Mẫu than gỗ cá tác dụng làm mồi vì cháy than, tạo nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng Fe và O2 xảy ra(có thể thay mẫu than đoạn que diêm) Để an toàn cần cho vào đáy bình thủy tinh ít cát để tránh vỡ lọ thủy tinh GV: Kiểm tra kiến thức HS vì thay đổi màu sắc Lưu huỳnh đun nóng ? Lưu ý : -Cần hướng ống nghiệm phía không có người và tránh hít phải Lưu huỳnh độc GV: Chuẩn bị trước hỗn hợp bột sắt và bột Lưu huỳnh Lưu ý: Bột Fe phải bảo quản lọ kín(tốt là bột sắt điều chế), khô Hỗn hợp bột Fe và S tạo theo tỷ lệ 7:4 khối lượng và phải dùng ống nghiệm thủy tinh trung tính, khô GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm và hướng dẫn cách quan sát thí nghiệm và rút kết luận -GV: Lưu ý Khí SO2 mùi hắc khó thở là khí độc nên phải cẩn thận làm thí nghiệm , nên sau đốt xong cần đậy nắp lọ Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 huỳnh theo nhiệt độ +Tính oxihóa Lưu huỳnh +Tính khử Lưu huỳnh - Đốt nóng đoạn dây thép Tính oxi hóa oxi: xoắn(có gắn mẫu tha đầu để Phản ứng O2 với Fe làm mồi) trên lửa đèn cồn 3Fe + 2O20 Fe3O4-2 đưa nhanh vào bình đựng (Màu đen) khí O2 Quan sát tượng ta Fe3O4 = FeO Fe2O3 thấy Mẫu than cháy hồng đưa vào lọ chứa Oxi, dây thép cháy Oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe pháo hoa Phản ứng : 3Fe + 2O2 Fe3O4 Đun nóng Lưu huỳnh khỏang hạt ngô liên tục ống nghiệm (hoặc cốc sứ) trên lửa đèn cồn Quan sát tượng ta thấy : Lưu huỳnh rắn màu vàng chất lỏng màu vàng linh động quánh nhớt màu nâu đỏ Lưu huỳnh màu da cam -Cho vào ống nghiệm khô lượng hỗn hợp Fe và S khỏang hạt ngô Kẹp chắt ống nghiệm trên giá thí nghiệm Đun nóng ống nghiệm đèn cồn Quan sát tượng ta thấy : Phản ứng xảy mãnh liệt , tỏa nhiệt nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp Sự biến đổi trạng thái Lưu hùynh theo nhiệt độ: Lưu huỳnh rắn màu vàng chất lỏng màu vàng linh động quánh nhớt màu nâu đỏ Lưu huỳnh màu da cam Tính oxihóa Lưu huỳnh: Phản ứng Fe và S Fe + S0 FeS-2 Cho lượng Lưu huỳnh Tính khử Lưu huỳnh: hạt ngô vào muỗng lấy hóa chất dùng đũa thủy tinh hơ Phản ứng : S0 + O2 S+4O2 nóng, nhúng đầu đũa vào bột Lưu huỳnh Đốt cháy Lưu hùynh trên lửa đèn cồn Mở nắp lọ thủy tinh đựng đầy khó O2 , cho nhanh chóng(hoặc đũa thủy tinh) có Lưu huỳnh 113 (114) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch , tránh hít phải khí này Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 cháy vào lọ Quan sát tượng ta thấy : Lưu hùynh cháy lọ chứa O mãnh liệt nhiều cháy không khí : Phản ứng : S0 + O2 S+4O2 Công việc sau buổi thực hành: - GV nhận xét, đánh giá chung buổi thực hành HS - Yêu cầu HS viết tường trình và nộp lại vào tuần sau - Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm V RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày giảng: ………………………………… Tiết: 53 Bài 32: HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRI OXIT I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S Hiểu được: Tính chất hóa học H2S là tính khử mạnh Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học H2S - Viết phương trình minh họa tính chất H2S II Chuẩn bị: - Hóa chất: FeS, axit HCl - Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua III Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận IV Hoạt động dạy học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học nguyên tố Lưu huỳnh Ap dụng: Viết phương trình phản ứng biểu diễn S SO2 SO3 , S H2S Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung -GV: Yêu cầu HS trả lời -Hiđro Sunfua là chất khí không A HIĐRO SUNFUA số tính chất vật lý màu, mùi trứng thối và độc, gây I Tính chất vật lí: H2S nhiễm độc nặng không khí - Hiđro Sunfua là chất khí không -Tại khí H2S lạ nặng -H2S nặng không khí , hóa màu, mùi trứng thối và độc, không khí ? lỏng -600C và 1atm, ít tan gây nhiễm độc nặng không nước Khi tan nướ tạo thành khí dung dịch axit Sunfuhiđric là - H2S nặng không khí , axit yếu Khí H2S có độ tan là hóa lỏng -600C và 1atm, ít tan 114 (115) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch 0,38g 100g nước GV: Axit có tính chất hóa học nào? Viết phản ứng chứng minh? GV: Có thể dùng dung dịch muối các kim loại AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 để nhận biết H2S muối Sufua.Hiện tượng có kết tủa đen GV: Khi nào thì nó loại muối vậy, nào tạo muối trung hòa, nào tạo muối axit Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 nước II Tính chất hóa học: Tính axit yếu -Làm quỳ tím hóa hồng (đỏ) HiđroSunfua tan nước tạo Tác dụng kim loại trước Hiđro: thành dung dịch axit Sunfuhiđric 2HCl + 2Na Na2S + H2O là axit yếu yếu H2CO3, Tác dụng oxit kim loại: tác dụng dung dịch kiềm có H2S + CdO CdS + H2O thể tạo thành hai loại muối: S2-, hay HS- (Vàng) H2S+2NaOH Na2S+ 2H2O Tác dụng dung dịch kiềm H2S+NaOH NaHS+ H2O H2S+2NaOH Na2S+ 2H2O nNaOH Tác dụng với muối Xét tỉ lệ ta có: H2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO3 nH S - Xét tỉ lệ số mol NaOH và nNaOH H2S thì tùy tỉ lệ nó mà tạo + Nếu n H S <1 thì tạo các muối khác muối axit nNaOH + Nếu >2 thì tạo nH S 2 muối trung hòa nNaOH + Nếu 1< <2 thì đồng nH S GV: Yêu cầu HS làm bài tập áp dụng: - Tính khối lượng muối thu cho 2,24(l) khí H2S tác dụng với: + 100ml dung dịch NaOH 1M + 250ml dung dịch NaOH 1M -GV: Yêu cầu hoạt động nhóm 1/Tại H2S có tính khử mạnh? 2/Đốt cháy H2S không khí, viết phản ứng 3/Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol H2S 0,05mol O2 Viết phản ứng? 4/ Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol H2S 0,12molO2 Tính số mol chất sau phản ứng thời tạo muối - HS tính số mol chất, sau đó tính tỉ lệ chúng trên và xem trường hợp đó nó tạo muối nào? Sau đó tính khối lượng muối thu Tính khử mạnh Do hợp chất, Lưu huỳnh có -Nhóm 1:Do Lưu huỳnh có mức số oxihóa -2 thấp nên có tính Oxihóa thấp -2 khử mạnh(dễ bị oxihóa) -Nhóm 2: Tạo kết tủa vàng vì tạo -Trong điều kiện thường, dung S dịch H2S dễ tiếp xúc với không 2H2S + O2 2S + 2H2O khí dần trở nên đụcmàu vàng -Nhóm 3: Vì Tỷ lệ mol H2S và 2H2S + O2 2S + 2H2O O2 là 2:1 -Khi đốt khí H2S không khí 2H2S + O2 2S + 2H2O cho lửa màu vàng 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O -Nhóm 4: S : 0,03mol SO2: 0,07mol 2H2S + O2 2S + 2H2O S + O2 SO2 III Trạng thái tự nhiên và điều 115 (116) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch -GV: Thường gặp H2S tự nhiên nào? -GV: Dùng CuS và HCl điều chế H2S không? -Từ Fe, S,H2, H2SO4 loãng.Viết các phương trình phản ứng điều chế H2S Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 chế: -H2S có nước suối, không -H2S có nước suối, không khí, núi lửa, bốc từ xác chết khí, núi lửa, bốc từ xác chết động vật động vật -Từ dung dịch H2SO4 loãng -Từ dung dịch H2SO4 loãng HCl tác dụng FeS, ZnS HCl tác dụng FeS, ZnS FeS + 2HCl FeCl2 + H2S FeS + 2HCl FeCl2 + H2S ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S Củng cố: HS nắm tính chất hóa học H2S là tính axit yếu và tính khử mạnh Dặn dò: HS ôn tập lại tính chất và giải các bài tập liên quan đến H2S V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày giảng: ………………………………… Tiết: 54 Bài 32: HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiết 2) I Mục tiêu bài học: Về kiến thức: Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3 Hiểu tính chất hóa học SO2 (vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử) và SO3 ( có tính oxi hóa Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học SO2, SO3 - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất SO2, SO3 - Giải bài tập liên quan đến chúng II Chuẩn bị: Tính chất hóa học oxit axit III Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình, gởi mở IV Tiến trình bài học: Ổn định lớp học: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung B Lưu huỳnh đioxit -GV: Đọc tên SO2 - Khí Sunfurơ I Tính chất vật lí: -GV: Yêu cầu HS trình bày - Anhiđric Sunfurơ -SO2 là chất khí không màu, mùi tính chất vật lí SO2 - Lưu huỳnh IV oxít hắc, nặng không khí, hóa -GV: Bổ sung thêm: lỏng -100C tan nhiều nước 200C, thể tích nước hòa -HS trình bày tính chất vật lý -SO2 là khí độc, hít phải nhiều 116 (117) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch tan 40 thể tích khí SO2 SO2 GV: Dự đoán tính chất hóa học SO2? GV: Bổ sung GV: Tổ chức cho HS họat động nhóm, xây dựng tính chất hóa học SO2 phản ứng chi tiết GV: Dùng dung dịch nước Brôm, dd thuốc tím để nhận biết khí SO2 Hiện tượng màu màu (nâu đỏ, tím) GV: Viết phản ứng chứng minh tính oxihóa SO2? GV: Vì SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxihóa? GV: Xây dựng tính chất oxit axit SO2? GV: Nhận xét H2SO3 là đa axit, phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối axit và muối trung hòa Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 SO2 bị viêm đường hô hấp nặng -SO2 có tính chất : +Tính khử : +Tính Oxihóa: +Tính chất oxit axit: II Tính chất hóa học: Tính khử: S4 S+6 SO2 tác dụng chất oxihóa V2O5 ,t 2SO2 + O2 2SO3 SO2 +Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 Tính oxihóa: S+4 S0,S-2 -HS viết phản ứng SO2 tác dụng với các chất khử Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S ta SO2 + 2H2S 3S + 2H2O thấy tạo đục màu vàng S SO2 + 2H2S 3S + 2H2O SO2 + Mg MgO + S -HS trình bày cụ thể Tính chất oxit axit: -Tác dụng H2O: Tạo Axit Sunfurơ SO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 (hay SO2) là đa axit, -Tác dụng với oxit bazơ phản ứng với dung dịch CaO + SO2 CaSO3 NaOH tạo muối axit và muối -Tác dụng dung dịch kiềm trung hòa SO2 + NaOH NaHCO3 SO2 + NaOH NaHCO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O GV: Chú ý HS là SO2 tương tự H2S thì tạo muối GV:Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ SO2 qua các phản ứng nào? GV:Điều chế SO2 từ phương pháp nào?Viết phản ứng? III Ứng dụng và điều chế: Ứng dụng V2O5 ,t Dùng để sản xuất Lưu hùynh 2SO2 + O2 2SO3 trioxit, là chất tẩy trắng các SO3 + H2O H2SO4 chất… Điều chế -Dùng axit mạnh H2SO4, HCl -Trong phòng thí nghiệm: Tác dụng với muối Sunfit(HSO3-, Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO3-) SO2 + H2O CaSO3 + 2HCl CaCl2 +SO3 + -Trong công nghiệp H2O 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 -Đốt các quặng Sunfua: t0 CuS + O2 CuO + SO2 Hoặc : S + O2 SO2 -Đốt Lưu huỳnh 117 (118) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch t S + O2 SO2 GV: Trình bày số tính chất vật lí và hóa học SO3? -SO3 tan nhiều nước dung dịch H2SO4 ta thu hợp chất gọi là Oleum -SO3 có tính oxihóa mạnh nước tạo H2SO4 tạo dung dịch axit H2SO4 có tính oxihóa mạnh GV: Nêu số ứng dụng và phương pháp điều chế SO3? -SO3 có tên gọi: +Lưu huỳnh Trioxit +Anhiđric Sunfuric -SO3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước và tan H2SO4 SO3 + H2O H2SO4 nSO3 + H2SO4 H2SO4.nH2O SO3 + H2SO4 H2SO4.H2O (H2S2O7) SO3 có đầy đủ tính chất oxit axit , tác dụng dung dịch bazơ tạo muối Sunfat C Lưu huỳnh trioxit: SO3 I Tính chất: -SO3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước và tan H2SO4 SO3 + H2O H2SO4 nSO3 + H2SO4 H2SO4.nH2O -SO3 tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ tạo muối Sunfat SO3 + NaOH NaHSO4 SO3+2NaOH Na2SO3+H2O -Ứng dụng SO3 là dùng để điều chế H2SO4 SO3 + H2O H2SO4 -Điều chế cách oxihóa SO2 II Ứng dụng và điều chế: -Dùng để sản xuất H2SO4 -Điều chế SO3 cách oxihóa SO2 V2O5 ,t 2SO2 + O2 2SO3 V2O5 ,t 2SO2 + O2 2SO3 Củng cố và dặn dò: - Cho HS làm bài tập 10 SGK - Yêu cầu HS làm các bài tập còn lại SGK V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Tiết: 55 Ngày giảng: ………………………………… Bài 33 : AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT (tiết 1) I Mục tiêu bài học: Về kiến thức: HS biết được: Tính chất, ứng dụng H2SO4 HS hiểu được: - H2SO4 có tính axit mạnh (đổi màu quỳ tím, tác dụng với kim loại, bazo, và muối axit yếu, …) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, …rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất - Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng II Chuẩn bị: Hóa chất: H2SO4 đặc, H2SO4 loãng, kim loại Cu, giấy quỳ tím 118 (119) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm III Phương pháp: Đàm thoại, gợi mở, thảo luận IV Tiến trình bài học: On định tình hình lớp: Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học axit mạnh, lấy ví dụ minh họa Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS GV giới thiệu sơ lược hợp chất H2SO4 và phân tích phân cực phân tử dễ kim loại GV dùng lọ đựng H2SO4 đặc và loãng để giới thiệu số tính chất vật lí nó GV lưu ý cho HS cách pha loãng H2SO4 GV bổ sung thêm số tính chất vật lí khác dung dịch H2SO4 GV: Axit Sufuric có tính chất hóa học nào? GV:Tại Axit có tính chất hóa học chung axit và có tính chất axit nào? GV: Viết phản ứng xảy H2SO4 loãng với các chất : Fe, Cu, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Na2CO3, CaCO3, BaCl2, Pb(NO3)2 Nội dung A AXIT SUNFURIC: H2SO4 I Tính chất vật lí: H- O O -Axit Sunfuric là chất lỏng O H- O O không màu, sánh dầu thực vật, không bay hơi, tan vô hạn -HS nêu số tính chất vật lí nước và tỏa nhiều nhiệt H2SO4 -Axit Sufuric đặc có nồng độ 98%, khối lượng riêng d -Cần cho từ từ dung dịch H2SO4 =1,84g/ml đặc vào nước và lắc pha loãng dung dịch H2SO4 từ axit đặc -Có hai tính chất H2SO4 là +Tính axit mạnh +Tính oxihóa mạnh -Có tính chất axit +Tác dụng quỳ tím +Tác dụng với kim loại đứng trước Hiđro +Tác dụng với bazơ +Tác dụng với oxit bazơ +Tác dụng với muối H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + H2O 3H2SO4+ 2Fe(OH)3 II Tính chất hóa học: +Tính axit mạnh +Tính oxihóa mạnh Tính axit: Axit Sunfuric loãng có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh +Tác dụng quỳ tím +Tác dụng với bazơ H2SO4+ NaOH Na2SO4+ H2O +Tác dụng với oxit bazơ H2SO4+ CaO CaSO4 + H2O +Tác dụng với muối H2SO4+CaCO3 CaSO4 + H2O+ Fe2(SO4)3+ 6H2O CO2 H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O +Tác dụng với kim loại đứng 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + trước Hiđro 3H2O 3H2SO4+ 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 4H2SO4 + Fe3O4 Fe2(SO4)3 + Lưu ý: FeSO4+ 4H2O - H2SO4 loãng không phản ứng H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 với các kim loại đứng sau GV: Axit H2SO4 lõang có tính +H2O + CO2 Hiđro (Cu, Ag,Hg,Au, Pt) oxihóa không ? giải thích? H2SO4+CaCO3 CaSO4 + - Axit H2SO4 lõang có tính H2O+ CO2 oxihóa ion H+ quy định (H+ H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + H2O H0) H2SO4 + Pb(NO3)2 PbSO4 + 119 (120) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch 2HNO3 -H2SO4 loãng không phản ứng với các kim loại đứng sau Hiđro (Cu, Ag,Hg,Au, Pt) Tính oxi hóa mạnh: Axit Sunfuric đặc nóng có tính 6+ -Do nguyên tố S gây nên, mức oxihóa mạnh cao so với các mức oxihóa a/Tác dụng với kim loại (kể Lưu hùynh -2,0,+4 kim loại sau H) tạo muối kim loại hóa trị cao, sản phẩm khử và nước GV: Tính oxihóa H2SO4 đặc nóng có tính oxihóa mạnh nguyên tố nào gây nên? GV:H2SO4 tác dụng với kim loại (kể kim loại sau H) tạo muối kim loại hóa trị cao, sản phẩm khử và nước Sản phẩm khử H2SO4 đặc là gì? -SO2, S, H2S t0 t0 2Fe +6H2SO4đặc Fe 2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t0 2Fe +6H2SO4đặc Cu +2H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + CuSO + SO2 + 6H2O 2H2O t0 t0 Cu +2H2SO4đặc 2Ag +2H2SO4đặc CuSO + SO2 + Ag 2SO4 + SO2 + 2H2O 2H2O t0 2Ag +2H2SO4đặc Lưu ý: Đối với các kim loại Sn, Ag 2SO4 + SO2 + Pb tác dụng dung dịch 2H2O H2SO4 đặc tạo muối Sn 2+ và Pb2+ GV:Axit Sunfuric đặc nóng -Phản ứng b/Tác dụng với phi kim t oxihóa các phi kim Axit Sunfuric đặc nóng oxihóa C + 2H2SO4đặc trạng thái rắn(C,S,P) Viết phản các phi kim trạng thái CO + 2SO2 + ứng chứng minh? rắn(C,S,P) 2H2O t t0 C + 2H SO 4đặc S+ 2H2SO4đặc 3SO2 + CO + 2SO2 + 2H2O 2H2O t0 S+2H2SO4đặc 3SO2 2H2O GV: Yêu cầu HS nghiên cứu HS: Dùng làm sản xuất phân Ứng dụng: SGK cho biết các ứng dụng bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa quan trọng axit sunfuric tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ Củng cố: HS nắm tính chất hóa học đặc trưng axit sunfuric Viết PTHH cho H2SO4 loãng tác dụng với NaOH, CuO, Na2CO3, CaO Dặn dò: 120 + (121) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Làm các bài tập SGK 1, 2, 3, 4, T143 V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày giảng: ………………………………… Tiết: 56 Bài 33 : AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT (tiết 2) I Mục tiêu bài học: Về kiến thức: Biết được: Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất và điều chế - Nhận biết ion sunfat - Tính khối lượng muối sunfat thu theo sản phẩm II Chuẩn bị: Không phải chuẩn bị III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận kết hợp thuyết trình IV Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp học: Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học axit sunfuric Lấy ví dụ Bài mới: Hoạt động GV GV: Yêu cầu nghiên cứu SGK và cho biết Axit sunfuric sản xuất qua công đoạn? GV: Cho biết nguyên liệu và quá trình sản xuất công đoạn? GV: Yêu cầu HS viết PTHH công đoạn sản xuất lưu huỳnh đioxit? Hoạt động HS HS: Gồm công đoạn HS: Công đoạn sản xuất lưu huỳnh đioxit có nguyên liệu là lưu huỳnh và quặng pirit sắt HS: Viết PTHH S và FeS2 tác dụng với oxi GV: Lưu huỳnh trioxit HS: Trả lời điều chế nào? Viết PTHH minh họa GV: Để điều chế H2SO4 điều chế từ SO3 nào? HS: Được điều chế qua bước: + Hấp thụ SO3 H2SO4 tạo 121 Nội dung I AXIT SUNFURIC: Sản xuất axit sunfuric: Gồm công đoạn: a Sản xuất lưu huỳnh đioxit: - Nguyên liệu: lưu huỳnh và quặng pirit sắt - Sản xuất: + Đốt cháy lưu huỳnh: S + O2 SO2 + Đốt quặng pirit sắt FeS2: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 b Sản xuất lưu huỳnh trioxit: Oxi hóa SO2 khí oxi nhiệt độ 450-500oC, chất xúc tác là V2O5 c Hấp thụ SO3 H2SO4 - Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 ta oleum: (122) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch thành oleum + Sau đó pha loãng oleum nước GV: Yêu cầu HS trình bày khái niệm muối Sunfat? -HS : Khi hay hai nguyên tử Hiđro ta các gốc Sunfat tạo thành muối Sunfat -Căn vào gốc axit, thì muối -Có hai gốc axit tạo nên từ Sunfat có loại? H2SO4 nên có hai loại muối Sunfat là muối axit(chứa gốc HSO4-) và muối trung hòa(chứa gốc SO42-) GV: Nhận biết H2SO4 hay muối H2SO4 : Dùng thuốc thử là quỳ Sun fát ta dùng thuốc thử là gì? tím, tượng hóa đỏ Cách khác nhận biết H2SO4 muối Sunfat là dùng hợp chất: Bari, Canxi, chì … Hiện tượng : Có kết tủa trắng bền Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 - Sau đó dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum: II MUỐI SUNFAT Khái niệm: Là muối chứa gốc axit SO42-, HSO4- Phân loại: Có hai loại muối Sunfat -Muối axit: NaHSO4,… -Muối trung hòa: Na2SO4,… Cách nhận biết muối Sunfat: Dùng thuốc thử là muối BaCl2 hay Pb(NO3)2 , Ca(OH)2 … Hiện tượng : Có kết tủa trắng bền Ví dụ: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Củng cố: Nắm vững tính chất hóa học H2SO4 là tính axit mạnh và tính oxihóa mạnh, H 2SO4 đặc thì thể tính oxihóa toàn phân tử, phản ứng kim loại sau Hiđro, phi kim và các chất khử khác Dặn dò: HS làm bài tập và chuẩn bị trước bài luyện tập V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày giảng: ………………………………… Bài 34: Tiết: 57 LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH I Mục tiêu bài học: Kiến thức: HS nắm vững - Oxi và Lưu hùynh là nguyên tố phi kim có tính oxihóa mạnh, đó có oxi là chất oxihóa mạnh Lưu huỳnh - Hai dạng thù hình nguyên tố Oxi là O2 và O3 -Mối quan hệ cấu tạo nguyê tử, độ âm điện, số oxihóa nguyên tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh -Tính chất hóa học hợp chất lưu hùynh phụ thuộc vào trạng thái oxihóa nguyên tố lưu hùynh hợp chất 122 (123) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Nguyên tố OXI LƯU HÙYNH Giải thích các tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu hợp Tính chất chung Tính oxihóa mạnh Tính oxihóahùynh mạnhvàvàcác tính khử chất nó (Tính oxihóa kém O2) KỹTác năng:dụng kim Oxihóa hầu hết các kim loại(trừ Một số kim loại, cần đun nóng electron nguyên tử nguyên tố oxi và lưu huỳnh loạiViết cấu hình Ag,Au,Pt) số bài toán vàkhi định lượng các hợp chất huỳnh VớiGiải Hiđro Phảnđịnh ứngtính đun nóng Cầncủa đunLưu nóng II Chuẩn Với phi bị:kim Oxihóa nhiều các phi kim Oxihóa số phi kim(C,…) Chuẩn bị GV: Một số bài tập và tóm tắt lý thuyết Khử số phi kim (F2, Cl2,…) Với hợp chất Tác dụng chất khử Tác dụng với chất khử và chất oxihóa Chuẩn bị HS: Xem lại kiến thức đã học khác pháp: yếu III Phương Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình bài học: Ổn định tình hình lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: So sánh tính chất hóa học đơn chất oxi và lưu huỳnh Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung A LÝ THUYẾT I Cấu tạo, tính chất oxi và lưu huỳnh: Cho HS hoạt động nhóm, hoàn thành các bảng: Cấu hình electron nguyên tử: Nguyên tố OXI LƯU HÙYNH 2 Cấu hình e ngoài 1s 2s 2p 1s22s22p63s23p4 cùng Cấu tạo O=O Phân tử gồm nguyên tử Lưu huỳnh Có hai dạng: Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà Độ âm điện 3,44 2,58 Thảo luận các câu hỏi: Câu hỏi 1: Viết cấu hình electron nguyên tử O và S, cho biết độ âm điện chúng Câu hỏi 2: Cấu tạo phân tử Oxi và Lưu huỳnh Tính chất hóa học: Bảng tóm tắt Thảo luận các câu hỏi: Câu hỏi 3: Dự đoán tính chất hóa học nguyên tố Oxi Câu hỏi4: Dự đoán tính chất hoá học nguyên tố lưu huỳnh II Tính chất các hợp chất lưu huỳnh: Hợp chất H2S Tính chất vật lí Chất khí, không màu, tan nước tạo dd axit yếu , độc, mùi trứng thối Tính chất hóa học -Tính axit yếu -Tính khử mạnh Điều chế SO2 SO3 và H2SO4 Chất khí không màu, Chất lỏng, không màu mùi hắc, gây viêm đường hô hấp -Tính khử -Tính oxihóa -Tính chất oxit axit -Từ H2 và S,đun nóng -Từ muối Sunfit tác -Tứ FeS, ZnS tác dụng dụng dd HCl, H2SO4 123 -Tính oxihóa mạnh -Tính chất oxit axit -Tính háo nước -Oxihóa SO2 -SO3 tác dụng nước (124) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch HCl, H2SO4 loãng loãng -Từ H2SO4 đặc tác dụng Cu,… Thảo luận các câu hỏi: Câu hỏi 5: Trình bày tính chất hóa học H2S Câu hỏi 6: Trình bày tính chất hóa học SO2 Câu hỏi 7: Trình bày tính chất hóa học củaH2SO4 Củng cố: Yêu cầu HS giải thích và làm bài tập SGK Dặn dò: Yêu cầu HS làm bài tập 2, 5, 7, SGK V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày giảng: ………………………………… Bài 34: Tiết: 58 LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH I Mục tiêu bài học: Kiến thức: HS nắm vững - Oxi và Lưu hùynh là nguyên tố phi kim có tính oxihóa mạnh, đó có oxi là chất oxihóa mạnh Lưu huỳnh - Hai dạng thù hình nguyên tố Oxi là O2 và O3 -Mối quan hệ cấu tạo nguyê tử, độ âm điện, số oxihóa nguyên tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh -Tính chất hóa học hợp chất lưu hùynh phụ thuộc vào trạng thái oxihóa nguyên tố lưu hùynh hợp chất - Giải thích các tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu hùynh và các hợp chất nó Kỹ năng: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố oxi và lưu huỳnh Giải số bài toán định tính và định lượng các hợp chất Lưu huỳnh II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: Một số bài tập Chuẩn bị HS: Xem lại kiến thức đã học III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình bài học: Ổn định tình hình lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS II-BÀI TẬP GV: Giới thiệu bài tập 1/146 để 124 Nội dung (125) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch HS nắm vững pứ oxihóa-khử Bài tập 1/146: Cho phương trình hóa học H2SO4 (đặc) + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất các chất? a) H2SO4 là chất oxihóa, HI là chất khử b) HI bị oxihóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S c) H2SO4 oxihóa HI thành I2 và nó bị khử thành H2S d) I2 oxihóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI GV: Giới thiệu bài tập 2/146 để HS nắm vững pứ oxihóa-khử Bài tập 2/146: Cho các phản ứng hóa học: a)SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 b) SO2 + H2O H2SO3 c) 5SO2 + 2KMnO4 +2 H2O H2SO4 + 2MnSO4+ K2SO4 d) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O e) SO2 + O2 SO3 SO2 là chất oxihóa các phản ứng hóa học sau: A a,d,e B b,c C d SO2 là chất khử các phản ứng hóa học sau: A b,d,c,e B a,c,e C a,d,e Hãy chọn đáp án đúng cho các trường hợp trên -HS đọc đề kĩ -HS trả lời các câu hỏi GV: Chất khử, chất oxihóa làgì Sự khử, oxihóa làgì? -HS giải chi tiết H2SO4 là chất oxihóa, oxihóa HI thành I2 Ta nói HI bị oxihóa HI khử H2SO4 thành H2S Ta nói H2SO4 bị khử -HS phân tích đề bài +Phản ứng a) là phản ứng oxihóa khử; SO2 là chất khử Phản ứng b) là phản ứng kết hợp; +Phản ứng c) là phản ứng oxihóa khử ,SO2 là chất khử +Phản ứng d) là phản ứng oxihóa-khử; SO2 là chất oxihóa +Phản ứng e) là phản ứng oxihóa-khử; SO2 là chất khử 125 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Bài tập 1/146: Chọn trả lời d) d)I2 oxihóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI (126) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Bài tập 2/146: 1) Chọn trả lời c) d 2) Chọn trả lời b) a, c, e GV: Giới thiệu bài tập 3/146 để HS nắm phản ứng oxihóa-khử Bài tập 3/146: Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia phản ứng oxihóa-khử, người ta có nhận xét : -Hiđro Sunfua thể tính khử -Axit Sunfuric thể tính oxihóa a)Hãy giải thích điều nhận xét trên b)Đối với chất hãy dẫn phản ứng hóa học để minh họa GV: Giới thiệu bài tập 4/146 để HS nắm phản ứng oxihóa-khử Bài tập 4/146: Có chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit Sunfuric loãng a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro Sunfua từ chất đã cho b)Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy và cho biết vai trò lưu huỳnh các phản ứng -H2S có tính axit yếu và tính khử mạnh các phản ứng oxihóa-khử -H2SO4 có tính axit mạnh, có tính xait mạnh đặc biệt là axit đặc, đun nóng Bài tập 3/146: H2S là chất mạnh phản ứng oxihóa-khử Vì Lưu huỳnh có mức oxihóa thấp -2 tất các mức oxihóa nó Ví dụ: 2H2S + O2 3S + 2H2O H2SO4 thể tính oxihóa mạnh vì Lưu huỳnh có mức oxihóa cao các mức oxihóa nó -HS đọc đề bài tập Bài tập 4/146: Hai phương pháp điều chế -Điều chế Hiđro Sunfua có hai Hiđro Sunfua: cách: Từ : +Từ muối Sunfua không tan tác a) dụng đung dịch HCl, FeS + 2HCl FeCl2 + H2S t0 H2SO4 loãng Từ : H2 + S H2S +Từ H2 và S b) Cách 1: Fe + S FeS FeS+H2SO4 FeSO4 + H2S Cách 2: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 t H2 + S H2S Củng cố: Nắm vững lí thuyết chương oxi, lưu huỳnh, tính chất, điều chế các Halogen và các hợp chất tạo nên nó và giải bài tập hỗn hợp, tính C%, m… 126 (127) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 BTTN: Tìm câu sai: A SO2 làm màu dung dịch brom B Khi cho kim loại Al tác dụng với H2SO4 đặc thì thu khí SO2 C H2SO4 đặc rơi vào da thì bị bỏng nặng D Đốt S oxi cháy lửa màu xanh vào tạo thành SO2 Dặn dò: Yêu cầu HS nghiên cứu trước bài thực hành để tiến hành thực hành cho đạt hiệu cao V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày giảng: ………………………………… Tiết: 59 Bài 35: Bài thực hành số TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I Mục tiêu: Kiến thức: Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Tính khử Hiđro Sunfua - Tính khử và tính oxihóa Lưu huỳnh đioxit - Tính oxihóa mạnh axit Sunfuric đặc Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị: Dụng cụ: - Ống nghiệm - Ống nghiệm có nhám - Giá để ống nghiệm - Đèn cồn - Ống dẫn thủy tinh - Đũa thủy tinh - Ống nhỏ giọt - Nút cao su có lỗ Hóa chất: - Dung dịch H2SO4 đặc - Dung dịch HCl - Dung dịch Br2 loãng - Muối FeS - Đồng phoi bào - Dung dịch Na2SO3 III Phương pháp: Biểu diễn thí nghiệm, thảo luận IV Tiến trình bài học: Ổn định tình hình lớp: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học H2S, SO2 , H2SO4 Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: FeS H2S SO2 S SO2 H2SO4 Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS 127 Nội dung (128) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch GV nêu các thí nghiệm cần -HS lắng nghe thực bài: -GV: Nêu các thí nghiệm +Điều chế và thử tính khử H2S +Tính khử SO2 +Tính oxihóa SO2 +Tính oxihóa H2SO4 đặc Dùng ống nghiệm có chứa FeS lên giá đỡ, dùng ống nhỏ GV: Dùng ống nhỏ giọt giọt chứa sẵn dd HCl gắn vào dd HCl đặc vào ống nghiệm nút cao su có dây dẫn khí, đậy GV: Cẩn thận tiếp các chất kín ống nghiệm Nhỏ dd HCl độc và dễ gây nguy hiểm, tuyệt vào ống nghiệm, quan sát đối an toàn thí nghiệm tượng ta thấy : Có khí thoát có mùi trứng thối, Khi đốt khí ta thấy lửa có màu xanh nhạt H2S + O2 SO2 + H2O Dẫn khí SO2 vào dung dịch Br2 GV: Trình bày thí nghiệm và Quan sát tượng ta thấy yêu cầu HS quan sát thí nghiệm dung dịch Br2 từ từ màu nâu và giải thích đỏ nhạt dần Lưu ý : Cần thực thí Phản ứng: nghiệm sau: Nối nhánh SO2+2H2O+Br2 H2SO4+ 2HBr ống nghiệm có nhánh với ống SO2 : là chất khử dẫn thủy tinh thẳng ống Br2 : là chất oxihóa dẫn cao su dài 3-5cm Nhúng đầu ống dẫn thủy tinh vào ống Hoặc có thể dùng dung dịch dẫn khác chứa dung dịch Brom thuốc tím làm chất oxihóa cho lõang(có thể dùng dung dịch phản ứng oxihóa SO2 KMnO4 loãng), Để ống nghiệm 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O lên giá đỡ ống nghiệm, 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 kẹp trên giá thí nghiệm -Cho vào ống nghiệm có nhánh Phản ứng điều chế SO2 lượng nhỏ Na2SO3 (khoảng ½ Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + thìa hóa chất nhỏ) Đậy ống SO2 + H2O nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọtchứa H2SO4 đặc -Bóp bóp cao su cho H2SO4 đặc chảy xuống tiếp xúc và tác dụng với Na2SO3 -Cần lưu ý lắp dụng cụ kín để khí SO2 không thoát ngoài vì khí SO2 không màu, mùi hắc, độc Dẫn khí H2S điều chế trên GV: Hướng dẫn HS thí vào nước dung dịch Axit 128 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Điều chế và thử tính chất Hiđro Sunfua: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Tính khử Lưu hùynh Đi oxit: Phản ứng: SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4+ 2HBr SO2 : là chất khử Br2 : là chất oxihóa Hoặc : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 SO2 : là chất khử KMnO4 : là chất oxihóa Tính oxihóa Lưu hùynh Đi oxit (129) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch nghiệm Nối nhánh ống nghiệm có nhánh với ống dẫn thủy tinh dài, đầu nhúng vào ống nghiệm B chứa 2-3ml nước cất Để ống nghiệm lên giá để ống nghiệm Cho vào ống nghiệm A có nhánh 2-3 mẫu FeS hạt ngô Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọt chứa dung dịch HCl lõang Bóp bóp cao su để dung dịch HCl chảy xuống, tiếp xúc với FeS Khí H2S tạo thành dẫn qua ống nghiệm B hòa tan nước thành dung dịch Axit Sunfuhiđric Dẫn khí SO2 điều chế thí nghiệm vào ống nghiệm B Quan sát tượng ta thấy dung dịch ống nghiệm B bị đục màu vàng Sunfuhiđric Dẫn khí SO2 trên vào dung dịch H2S Quan sát các tượng ta thấy:Dung dịch ống nghiệm H2S đục màu vàng Phản ứng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O -H2S : là chất khử -SO2: là chất oxihóa Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Phản ứng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O H2S : là chất khử SO2: là chất oxihóa Ngoài còn có phản ứng: SO2 + 2Mg 2MgO + S -SO2: là chất oxihóa -Mg: là chất khử Nhỏ vài giọt axit Sunfuric đặc vào ống nghiệm (hết sức cẩn trọng) Cho vài lá đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ Quan sát tượng ta thấy: -Lá đồng nhỏ bị tan -Khí mùi hắc thoát -Dung dịch có màu xanh -Giấy quỳ chuyển dần sang màu đỏ Phản ứng: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O -Chất khử : Cu0 -Chất Oxihóa: H2SO4 Tính oxihóa Axit Sunfuric đặc Phản ứng: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O -Chất khử : Cu0 -Chất Oxihóa: H2SO4 GV: Cho vào ống nghiệm (a) 1ml H2SO4 đặc, 1-2 mảnh phoi bào đống, kẹp ống nghiệm kẹp gỗ, cắm kẹp gỗ vào để giá thí nghiệm Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống dẫn thủy tinh hình chữ L nối với ống nghiệm (b) chứa 2ml nước cất và mẩu giấy quỳ tím -Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm (a) Muốn thấy rõ màu xanh dung dịch sau phản ứng ta nhỏ thêm vào vài giọt nước Nhận xét, đánh giá buổi thực hành Nhận xét chung buổi thực hành HS Yêu cầu HS viết tường trình Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Ngày giảng: ………………………………… Tiết: 60 129 (130) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 KIỂM TRA TIẾT – BÀI SỐ I Mục tiêu: Kiến thức: - Các nội dung chương như: Tính chất vật lý và hóa học O2, O3, S và các hợp chất S như: H2S, SO2, H2SO4 - Bài tập lí thuyết: chuỗi phản ứng, nhận biết Bài tập hỗn hợp kim loại và oxit kim loại tác dụng với H2SO4 - Đánh giá kết học tập HS qua việc làm bài kiểm tra Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ làm bài độc lập, tự chủ -Làm bài tập, nhớ lại lí thuyết đã học chương VI -Rèn luyện kĩ trình bày bài làm kiểm tra và thi cử II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: -Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Chuẩn bị HS: -Chuẩn bị bài cũ chương -Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm bài III Tiến trình bài học: GV phát đề kiểm tra và giám sát việc làm bài HS Ngày soạn 29 3.2010 Bài 35: Bài thực hành số 5: Tiết 59 TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: -Củng cố và khắc sâu kiến thức tính chất hóa học các hợp chất Lưu huỳnh +Tính khử Hiđro Sunfua +Tính khử và tính oxihóa Lưu huỳnh đioxit +Tính oxihóa mạnh axit Sunfuric -Tiếp tục rèn luyện các thao tác thí nghiệm, quan sát tượng Đặc biệt yêu cầu thực thí nghiệm an toàn với hóa chất độc, dễ gây nguy hiểm như: SO2, H2S, H2SO4 đặc 2/ Kỹ năng: Làm thí nghiệm chứng minh lí thuyết 3/ Thái độ: Giáo dục HS ham mê học môn Hóa học II- CHUẨN BỊ 1/ Chuẩn bị GV: Dụng cụ: Ong nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ Hóa chất: Nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl, ddBr2, muối FeS, đồng phoi bào, dd Na2SO3 2/ Chuẩn bị HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử, đọc trước thí nghiệm nhà III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ On định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút) Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học H2S, SO2 , H2SO4 Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: FeS H2S SO2 S SO2 H2SO4 3/ Giảng bài mới: 130 (131) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Giới thiệu bài mới: Để kiểm chứng lí thuyết đã học các hợp chất S, hôm ta tiến hành thí nghiệm để quan sát và kiểm chứng điều đó Ta vào bài thực hành số Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung lựơng Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan các thí nghiệm 3’ NÊU TỔNG QUAN CÁC -HS lắng nghe THÍ NGHIỆM HOẠT ĐỘNG 1: -GV:Nêu các thí nghiệm +Điều chế và thử tính khử H2S +Tính khử SO2 +Tính oxihóa SO2 +Tính oxihóa H2SO4 đặc Hoạt động 2: Điều chế và thử tính chất H2S 9’ Dùng ống nghiệm có chứa 1/Điều chế và thử tính chất FeS lên giá đỡ, dùng ống nhỏ Hiđro Sunfua GV:Dùng ống nhỏ giọt giọt chứa sẵn dd HCl gắn vào dd HCl đặc vào ống nghiệm nút cao su có dây dẫn khí, đậy GV:Cẩn thận tiếp các chất kín ống nghiệm Nhỏ dd HCl FeS + 2HCl FeCl2 + H2S độc và dễ gây nguy hiểm, tuyệt vào ống nghiệm, quan sát 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O đối an toàn thí nghiệm tượng ta thấy : Có khí thoát có mùi trứng thối, Khi đốt khí ta thấy lửa có màu xanh nhạt H2S + O2 SO2 + H2O Hoạt động 3: Tính khử SO2 9’ Dẫn khí SO2 vào dung dịch Br2 2/.Tính khử Lưu hùynh Đ GV:Trình bày thí nghiệm và Quan sát tượng ta thấy oxit yêu cầu HS quan sát thí nghiệm dung dịch Br2 từ từ màu nâu Phản ứng: và giải thích đỏ nhạt dần SO2 + 2H2O + Br2 H2SO Lưu ý : Cần thực thí Phản ứng: 2HBr nghiệm sau: Nối nhánh SO2+2H2O+Br2 H2SO4+ 2HBr SO2 : là chất khử ống nghiệm có nhánh với ống SO2 : là chất khử Br2 : là chất oxihóa dẫn thủy tinh thẳng ống Br2 : là chất oxihóa Hoặc : dẫn cao su dài 3-5cm Nhúng 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O đầu ống dẫn thủy tinh vào ống Hoặc có thể dùng dung dịch 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 dẫn khác chứa dung dịch Brom thuốc tím làm chất oxihóa cho SO2 : là chất khử lõang(có thể dùng dung dịch phản ứng oxihóa SO2 KMnO4 : là chất oxihóa KMnO4 loãng), Để ống nghiệm 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O lên giá đỡ ống nghiệm, 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 kẹp trên giá thí nghiệm -Cho vào ống nghiệm có nhánh Phản ứng điều chế SO2 lượng nhỏ Na2SO3 (khoảng ½ Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + thìa hóa chất nhỏ) Đậy ống SO2 + H2O nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọtchứa H2SO4 đặc 131 (132) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 -Bóp bóp cao su cho H2SO4 đặc chảy xuống tiếp xúc và tác dụng với Na2SO3 -Cần lưu ý lắp dụng cụ kín để khí SO2 không thoát ngoài vì khí SO2 không màu, mùi hắc, độc Hoạt động 4:Tính oxi hóa SO2 9’ Dẫn khí H2S điều chế trên GV:Hướng dẫn HS thí nghiệm vào nước dung dịch Axit Nối nhánh ống nghiệm có Sunfuhiđric nhánh với ống dẫn thủy tinh Dẫn khí SO2 trên vào dung dài, đầu nhúng vào ống dịch H2S nghiệm B chứa 2-3ml nước cất Quan sát các tượng ta Để ống nghiệm lên giá để ống thấy:Dung dịch ống nghiệm Cho vào ống nghiệm A nghiệm H2S đục màu vàng có nhánh 2-3 mẫu FeS hạt Phản ứng: ngô Đậy ống nghiệm nút SO2 + 2H2S 3S + 2H2O cao su có kèm ống nhỏ giọt -H2S : là chất khử chứa dung dịch HCl lõang Bóp -SO2: là chất oxihóa bóp cao su để dung dịch HCl chảy xuống, tiếp xúc với Ngoài còn có phản ứng: FeS Khí H2S tạo thành SO2 + 2Mg 2MgO + S dẫn qua ống nghiệm B hòa tan -SO2: là chất oxihóa nước thành dung dịch -Mg: là chất khử Axit Sunfuhiđric Dẫn khí SO2 điều chế thí nghiệm vào ống nghiệm B Quan sát tượng ta thấy dung dịch ống nghiệm B bị đục màu vàng Hoạt động 5: Tính oxi hóa H2SO4 đặc 9’ Nhỏ vài giọt axit Sunfuric đặc GV:Cho vào ống nghiệm (a) vào ống nghiệm (hết sức cẩn 1ml H2SO4 đặc, 1-2 mảnh phoi trọng) Cho vài lá đồng nhỏ bào đống, kẹp ống nghiệm vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ kẹp gỗ, cắm kẹp gỗ vào để giá Quan sát tượng ta thấy: thí nghiệm Đậy ống nghiệm -Lá đồng nhỏ bị tan nút cao su có kèm ống dẫn -Khí mùi hắc thoát thủy tinh hình chữ L nối với -Dung dịch có màu xanh ống nghiệm (b) chứa 2ml nước -Giấy quỳ chuyển dần sang màu cất và mẩu giấy quỳ tím đỏ -Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ Phản ứng: ống nghiệm (a) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + Muốn thấy rõ màu xanh 2H2O dung dịch sau phản ứng ta nhỏ -Chất khử : Cu0 thêm vào vài giọt nước -Chất Oxihóa: H2SO4 132 3/.Tính oxihóa Lưu hùyn Đi oxit Phản ứng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O H2S : là chất khử SO2: là chất oxihóa 4/.Tính oxihóa Ax Sunfuric đặc Phản ứng: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 2H2O -Chất khử : Cu0 -Chất Oxihóa: H2SO4 (133) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Nhận xét, đánh giá buổi thực hành (1 phút) Nhận xét chung buổi thực hành HS Yêu cầu HS viết tường trình Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG 133 (134) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Ngày soạn: 01/4/2008 Tiết 60 Kiểm tra tiết – bài viết số HKII I) MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: -Các nội dung chương như: Tính chất vật lý và hóa học O2, O3, S và các hợp chất S như: H2S, SO2, H2SO4 -Bài tập lí thuyết: chuỗi phản ứng, nhận biết Bài tập hỗn hợp kim loại và oxit kim loại tác dụng với H2SO4 -Đánh giá kết học tập HS qua việc làm bài kiểm tra 2/ Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ làm bài độc lập, tự chủ -Làm bài tập, nhớ lại lí thuyết đã học chương VI -Rèn luyện kĩ trình bày bài làm kiểm tra và thi cử 3/ Thái độ: -Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập -Có ý thức học tập đúng đắn -Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bị GV: -Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm 2/ Chuẩn bị HS: -Chuẩn bị bài cũ chương -Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm bài III) HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ: GV: phát đề kiểm tra và giám sát việc làm bài HS Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Định Đề kiểm tra tiết - Bài số - Học kì II Trường THPT Ngô Mây Môn : Hóa Học 10 I TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Mỗi lựa chọn đúng 0,5 điểm H 2O SO2 NaOH A HCl B Br2 C 1) Cho sơ đồ phản ứng sau: A, B, C là A) Na2SO3, SO2, H2SO4 B) Na2SO3, NaCl, NaBr C) NaHSO4, NaHSO3, SO2 D) Na2SO4, SO3, H2SO4 2) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là 4, X là nguyên tố nào các nguyên tố sau? A) Oxi B) Lưu huỳnh C) Flo D) Selen 3) Trong phản ứng S với kim loại S với H2 thì S là A) Chất oxi hóa B) Chất oxi hóa vừa là chất khử C) Không oxi hóa không khử D) Chất khử 4) Cho sơ đồ phản ứng sau: H S X Y H SO4 X và Y là A) S và SO3 B) SO3 và S C) H2SO3 và SO2 D) SO2 và SO3 5) Một loại olêum có công thức phân tử là H2S2O7 (H2SO4.SO3) Số oxi hóa S olêum này là A) +8 B) +6 C) +5 D) +4 6) Chất nào vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử các chất sau? A) SO3 B) SO2 C) H2SO4 D) H2S 7) Dãy gồm các chất tác dụng với lưu huỳnh là 134 (135) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 A) Fe2O3, MnO2, Cu, Al B) H2O, H2SO4 loãng, NaOH, K2O C) HCl, K2SO4, FeO, K2O D) Fe, O2, F2, H2, Zn 8) Trường hợp nào không thể điều chế oxi? A) Đun nóng nước nhiệt độ cao B) Phân hủy hiđro peoxit H2O2 C) Nhiệt phân hủy KClO3 rắn D) Chưng cất không khí lỏng II TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây (mỗi mũi tên là phương trình hóa học): H SO4 H S SO2 S FeS Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt dung dịch: BaCl2, H2SO4, Na2SO4, NaOH chứa bình riêng biệt Câu 3: (2 điểm) Kim loại Zn bị oxi hóa phần thành ZnO, cho m gam Zn đã bị oxi hóa phần trên vào dung dịch H2SO4 loãng dư thì thấy có 3,36 lít H2 thoát đkc và tạo thành 32,2 gam muối Tính m gam và khối lượng H2SO4 đã phản ứng Cho biết: Zn=65; O=16; S=32; H=1 ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM BÀI SỐ HKII (Môn Hóa khối 10) I Trắc nghiệm: Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm 01 ; - - 03 ; - - 05 - / - 07 - - - ~ 02 ; - - 04 - - - ~ 06 - / - 08 ; - - II.Tự Luận: Câu Đáp án Điểm 0,5 H SO4 FeS FeSO4 H S 0,5 H S 3O2 t SO2 H 2O 0,5 SO2 H S 3S H 2O S Fe t FeS Dùng quỳ tím nhận biết NaOH: quỳ tím hóa xanh Quỳ tím hóa đỏ là H2SO4 Dùng dung dịch H2SO4 đã nhận biết để nhận biết BaCl2: có kết tủa trắng BaCl2 H SO4 BaSO4 2 HCl Còn lại là Na2SO4 ZnO H SO4 ZnSO4 H 2O (1) 0, 05 0, 05 0,5 0, 0,5 0,5 0,5 0, 0, 05 Zn H SO4 ZnSO4 H (2) 0,15 0,15 0,15 0,15 3,36 32, nH 0,15mol; nZnSO4 0, 2mol 22, 161 n nH nH2 SO4 (2) 0,15mol Từ (2) suy ZnSO4 (2) nZnSO4 (1) 0, 0,15 0, 05mol nZnO nH SO4 (1) 0,25 0, mgam mMgO mMg 0, 05.81 0,15.65 13,8 gam 0,5 mH SO4 pu (0, 05 0,15).98 19, gam 0,25 Kết Quả 135 (136) Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém VI Rút kinh nghiệm – bổ sung: 136 (137) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Ngày soạn 07.04.200 Chương VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Tiết 61-62 Bài 36 :TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: HS nắm vững -Khái niệm tốc độ phản ứng -Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chát phản ứng, chất xúc tác có ảnh hưởng đến tốc phản ứng 2/ Kỹ năng: Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng 3/ Thái độ: Học tập các nhà nghiên cứu khoa học cách tìm hiểu các quy luật tốc độ phản ứng để điều khiển tốc độ phản ứng II- CHUẨN BỊ 1/ Chuẩn bị GV: Thí nghiệm biểu diễn H2SO4 tác dụng với các muối BaCl2, Na2S2O3 2/ Chuẩn bị HS: Xem trước bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ On định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: Có phản ứng xảy nhanh, cúng có phản ứng xảy chậm Tương tự các quá trình chuyển động, phản ứng có tốc độ nó Vậy tốc độ phản ứng là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Ta học bài hôm Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung lựơng Hoạt động 1:Tiến hành thí nghiệm 13’ I- KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ GV:Nếu hai thí nghiệm giải -Phản ứng (1) xảy nhanh PHẢN ỨNG HOÁ HỌC thích dùng phản ứng vì kết tủa trắng tạo nhanh 1/ Thí nghiệm trao đổi và phản ứng oxihóa- -Phản ứng (2) xảy chậm BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HC khử để giới thiệu tốc độc phản vì kết tủa vàng tạo chậm H2SO4 + Na2S3O3 Na2SO4 + ứng oxihóa-khử Sự nhanh hay chậm + SO2 + H2O -GV:Vậy tốc độ phản ứng phản ứng gọi là tốc độ phản ứng là gì? hóa học Hoạt động 2: Khái niệm tốc độ phản ứng 10’ 2/ Khái niệm GV:Lấy vì dụ phản ứng Nồng độ mol/l chất bị giảm Sự biến thiên nồng ch tham gia phản ứng gọi là tốc đ CO2 + quá trình phản ứng Br2 + HCOOH phản ứng hóa học 2HBr Nồng độ Br2 biến đổi sau: Ban đầu có 0,0120mol/l , sau 50 giây nồng độ còn lại là 0,0101mol/l Nhận xét rút Sự biến thiên nồng chất kết luận? GV:Tốc độ phản ứng là tham gia phản ứng gọi là tốc độ phản ứng hóa học gì? Hoạt động 3: Công thức tính tốc độ phản ứng 137 (138) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch 21’ Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 3/ Các công thức tính Vận tốc trung bình: -HS thực C C C VTB (mol / ls ) -HS lấy ví dụ từ phản ứng t t1 t oxihóa HCOOH GV:Từ khái niệm tốc độ phản ứng, xây dựng công thức tính vận tốc phản ứng cho chất trước và sau khoảng thời gian t(s) nào đó GV:Đơn vị tốc độ phản Mol/l.s ứng là gì? 0,0120 0,0101 V 3,8.10 GV:Vận tốc phản ứng tỷ lệ 50 với nào? -Tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ mol chất tham GV:Giải thích các thông số gia phản ứng công thức -HS giải thích các thông số công thức GV:Xét thí nghiệm (1) phản -HS lĩnh hội và theo dõi hoạt ứng xảy tức khắc, thời động GV: gian phản ứng bỏ qua tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng GV: đưa công thức tính GV:Ap dụng cho phản ứng 2SO2 + O2 2SO3 Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng 10’ Thí nghiệm 1: Cho 25ml H 2SO4 0,1M vào cốc chứa 15ml GV:Nồng độ ảnh hưởng Na2S2O3 0,1M nào đến tốc độ phản Thí nghiệm 2: Cho 25ml H 2SO4 ứng 0,1M vào cốc chứa 25ml Câu hỏi thảo luận: Na2S2O3 0,1M Dùng hai thí nghiệm chon HS Dùng đũa thủy tinh khuấy thảo luận hai cốc ta thấy GV:Dùng phản ứng thuận Thí nghiệm 2: Kết tủa màu vàng nghịch để giới thiệu HS phân tạo nhanh chứng tỏ tốc độ biệt từ ban đầu phản ứng phản ứng xảy nhanh thuận nghịch và tốc độ Vì lượng chất Na2S2O3 cốc phản ứng thuận và tốc độ nhiều cốc phản ứng nghịch Phản ứng : H2SO4 + Na2S3O3 Na2SO4 + S + SO2 + H2O Hoạt động 5: Tìm hiểu ảnh hưởng áp suất tới tốc độ phản ứng 8’ GV:Ap suất ảnh hưởng tốc độ phản ứng trường hợp các -HS lĩnh hội kiến thức chất trạng thái khí GV:Phản ứng: 2HI H2 + I2 Tốc độ phản ứng tăng lần từ áp suất HI là 1at sau đó là 2at 138 Vận tốc tức thời Xét phản ứng: aA + bB cC + dD a Vtt K A B b II- CÁC YẾU TỐ ẢN HƯỞNG ĐẾN TỐC Đ PHẢN ỨNG 1/ Anh hưởng nồng độ Khi nồng độ chất tham gia phả ứng thì tốc độ phản ứng tăng 2/ Anh hưởng áp suất Khi áp suất tăng, nồng độ củ chất khí tăng theo, nên tốc đ phản ứng tăng (139) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Hoạt động 6: Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng 8’ 3/ Anh hưởng nhiệt độ GV:Theo Vanhôp, -Cốc có đun nóng thì kết tủa Khi tăng nhiệt độ, tốc độ củ phản ứng nhiệt độ tăng vàng tạo nhanh hơn, nhiều lên phản ứng tăng 100C thì tốc độ phản ứng nhanh, còn cốc chậm tăng từ 2-4 lần GV:Làm thí nghiệm tương tự lấy hóa chất thí nghiệm -Khi nhiệt độ tăng, thì làm cho trên cốc đem đun các phân tử chuyển động nhanh, nóng, cốc không đun gây nên va chạm nhanh, dẫn nóng đến số lần va chạm có hiệu GV:Nhiệt độ và tốc độ phản tăng nên tốc độ phản ứng tăng ứng tỷ lệ nào? Giải thích ? Hoạt động 7: Tìm hiểu ảnh hưởng diện tích bề mặt tới tốc độ phản ứng 8’ 4/ Anh hưởng diện tích b GV:Lấy thí nghiệm sách mặt giáo khoa Cốc đựng mẫu CaCO3 lớn phản Khi tăng diện tích bề mặt củ Dùng hai mẫu đá vôi có khối ứng nhanh hơn, vì có khí CO2 chất phản ứng thì tốc độ củ lượng nhau, mẫu có thoát nhanh phản ứng tăng kích thứơc nhỏ và mẫu có CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 kích thước lớn phản ứng + H2O cùng lượng dung dịch HCl Vì khả tiếp xúc diện tích Hãy quan sát thí nghiệm Giải các chất tham gia phản ứng thích? càng tăng thì tương tác mạnh, tốc độ xảy càng nhanh Hoạt động 8: Tìm hiểu ảnh hưởng chất xúc tác tới tốc độ phản ứng 8’ 4/ Anh hưởng chất xúc tác GV:Có hai loại chất xúc tác -HS lĩnh hội kiến thức Chất xúc tác là chất làm tăng tố -Chất xúc tác dương : làm tăng độ phản ứng, còn lại sa tốc độ phản ứng phản ứng kết thúc -Chất xúc tác âm: làm giảm(kìm hãm) tốc độ phản ứng Ngoài các yếu tố trên, môi trường xảy phản ứng , tốc độ khuấy trộn , tác dụng các bước xạ… ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động 9: Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng 8’ III-Ý NGHĨA THỰC TIỄ GV:Nêu số ý nghĩa thực CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG tiễn tốc độ phản ứng hóa -HS lấy ví dụ đèn hàn sắt Nhiệt độ cháy lửa C2H học thực tế oxi nhiều, mạnh tron không khí , nen sử dụng côn nghệ hàn kim loại thức tế Hoạt động 10: Củng cố 4’ 1/ Tốc độ phản ứng là gì? Các công thức tính tốc độ phản ứng? Khi nào vận dụng loại công thức trên? 139 (140) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 2/ Có phải phản ứng hóa học nào vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phả ứng để tăng tốc độ phản ứng Dặn dò: (1 phút) Học bài và làm các bài tập 1-5 trang 153,154/sgk Chuẩn bị kiến thức hôm sau làm bài thực hành IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG 140 (141) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Ngày soạn 15 4.2008 Tiết 63 Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Bài 37: Bài thực hành số TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: -Củng cố và khắc sâu kiến thức tốc độ phản ứng: +Ảnh hưởng nồng đô chất phản ứng đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng -Tiếp tục rèn luyện các thao tác thí nghiệm, quan sát tượng 2/ Kỹ năng: Làm thí nghiệm chứng minh lí thuyết 3/ Thái độ: Giáo dục HS ham mê học môn Hóa học II- CHUẨN BỊ 1/ Chuẩn bị GV: Dụng cụ: Ong nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt Hóa chất: Nước cất, H2SO4 15% , ddHCl 6% và 18%, kim loại Zn 2/ Chuẩn bị HS: Xem lại lí thuyết tốc độ phản ứng III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ On định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút) Câu hỏi Tốc độ phản ứng hóa học là gì? Biểu thức tính tốc độ trung bình? Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: Để kiểm chứng lí thuyết đã học các yếu tố ảnh hưởng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Ta vào bài hôm nay! Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung lựơng Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan các thí nghiệm 3’ NÊU TỔNG QUAN CÁC -HS lắng nghe, theo dõi sgk để THÍ NGHIỆM nắm bắt cách làm thí nghiệm HOẠT ĐỘNG 1: -GV:Nêu các thí nghiệm +Ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng Hoạt động 2: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng 12’ HS thực theo nhóm: lấy 1/Ảnh hưởng nhiệt độ đến ống nghiệm để vào giá, cho tốc độ phản ứng: GV:Dùng ống nhỏ giọt để dung dịch HCl 6% và 18% Sau cho dd HCl vào ống đó cho viên Zn vào cùng lúc, nghiệm quan sát và nhận xét tượng Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 GV:yêu cầu HS các nhóm HS: trường hợp có khí Ơ nồng độ axit 18% có tốc độ thực và nhận xét thoát ống nghiệm nhanh nồng độ 6% 141 (142) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch tượng xảy HCl 18% có tốc đọ nhanh Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng 12’ GV:cung cấp dụng cụ và HS nhận hóa chất và tiến hành hóa chất cho các nhóm, yêu thí nghiệm, quan sát tượng cầu HS thực cách thí và rút kết luận nghiệm theo hướng dẫn sgk HS: trường hợp có khí GV: yêu cầu HS cho biết thoát ra, ống nghiệm đun tượng thí nóng thì khí thoát mạnh nghiệm tức là có tốc độ lớn Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 2/.Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng: Phản ứng: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Trong ống nghiệm đun đến gần sôi thì phản ứng xảy nhanh Hoạt động 4:Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng 12’ GV:Hướng dẫn HS thí HS nhận hóa chất và tiến hành 3/ Ảnh hưởng diện tích bề nghiệm thí nghiệm theo hướng dẫn và mặt chất rắn đến tốc độ phản Phân phát hóa chất cho các quan sát tượng xảy ứng nhóm HS và giám sát HS Phản ứng: làm thí nghiệm Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 GV: yêu cầu HS nhận xét HS: ống nghiệm mà viên tượng xảy Zn có kích thước lớn thì phản ứng xảy nhanh tức là có tốc độ phản ứng lớn ống nghiệm còn lại Nhận xét, đánh giá buổi thực hành (1 phút) Nhận xét chung buổi thực hành HS Yêu cầu HS viết tường trình, nộp lại vào tuần sau Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG 142 (143) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Ngày soạn 17-18.04.2008 Tiết 64-65 Bài 38 : Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 CÂN BẰNG HÓA HỌC I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: HS nắm vững -Thế nào là phản ứng thuận nghịch, phản ứng chiều, cân hóa học và chuyển dịch cân hóa học -Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân xảy thay đổi các yếu tố trên 2/ Kỹ năng: Phân tích và nhận biết các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học 3/ Thái độ: Học tập các nhà nghiên cứu khoa học cách tìm hiểu các quy luật II- CHUẨN BỊ 1/ Chuẩn bị GV: giáo án + hình 7.4 sgk phóng lớn 2/ Chuẩn bị HS: Xem trước bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ On định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: Trong phản ứng thuận nghịch thì tồn phản ứng là thuận và nghịch có tốc độ khác nhau, tốc độ thì sao? Được gọi là gì? Các yếu tố nào làm thay đổi tốc độ phản ứng thuận và nghịch? Ta học bài hôm Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung lựơng Hoạt động 1:Tìm hiểu phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch 11’ I- PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, GV: yêu cầu HS làm việc HS: phản ứng chiều là PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH sgk và cho biết nào là phản ứng diễn theo VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC: phản ứng chiều? Cách chiều, phương trình hóa 1/ Phản ứng chiều: biểu diễn phương trình học dùng dấu mũi tên để ví dụ:2KClO3 2KCl +3O2 hóa học chiều phản ứng Phản ứng xảy chiều từ tr GV: phân tích ví dụ phân sang phải Phản ứng đượ hủy KClO3 và cho biết đây gọi là phản ứng chiều là phản ứng môt chiều vì Trong phương trình hóa học phả phân hủy tạo KCl và O3 ứng chiều dùng moat múi tên c mà không có quá trình chiều phản ứng ngược lại 2/ Phản ứng thuận nghịch: GV: yêu cầu HS làm việc HS: phản ứng thuận nghịch là xét phản ứng: sgk và cho biết nào là phản ứng diễn theo chiều Cl2 H 2O HCl HClO phản ứng thuận nghịch? ngược Trong phương Xảy đồng thời quá trình ngượ Cách phân biệt với phản trình hóa học dùng mũi tên Phản ứng gọi ứng chiều ngược phản ứng thuận nghịch GV: yêu cầu HS phân tích HS: cùng điều kiện thì Trong phương trình hóa học phả phản ứng Clo và nước clo tác dụng với nước thì HCl ứng thuận nghịch dùng mũi tê tác dụng với HClO ngược chiều Hoạt động 2: Nghiên cứu cân hóa học 143 (144) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch 17’ GV: hướng dẫn HS phân tích các số liệu thu từ phản ứng thuận nghịch H I HI bd 0,5 0,5 PU 0,393 0,393 0, 786 CB 0,107 0,107 0, 786 HS dựa vào sgk cùng các số liệu GV: cung cấp phân tích và đến kết luận: Khi Vt=Vn thì phản ứng đạt trạng thía can gọi là can hóa học Ơ trạng thái cân thì phản ứng diễn nên can hóa học gọi là cân động Kết luận cân hóa học: cân hóa học là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Khi xảy phản ứng thì H2 kết hợp với I2 cho HI, phần HI phân hủy tạo H2 và I2 trở lại Đến lúc nào đó Vt=Vn Khi Vt=Vn thì phản ứng đạt trạng thía can gọi là can hóa học Ơ trạng thái cân thì phản ứng diễn nên can hóa học gọi là cân động Hoạt động 3: Nghiên cứu chuyển dịch cân hóa học 16’ GV: cho HS theo dõi thí HS theo dõi thí nghiệm từ sgk nghiệm từ sgk và nhận xét và nhận xét: làm lạnh thì cân trước và sau lượng NO2 giảm và N2O4 tăng làm lạnh lên tức là đã có chuyển dịch cân cụ thể: cân chuyển dịch theo chiều làm giảm NO2, tăng N2O4 tức là chuyển dịch theo chiều thuận Đã có chuyển dịch cân GV: yêu cầu kết hợp sgk HS phát biểu định nghĩa khái quát lên thành định chuyển dịch can nghĩa chuyển dịch cân Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 3/ Cân hóa học: Xét phản ứng thuận nghịch: H k I 2k HI k Sự biế đổi tốc độ phản ứng thuậ Vt và phản ứng nghịch Vn x định theo đồ thị sau: V Sự biến đổi tốc độ phản ứng thuận và nghịch theo thời gian Vt Vn t Khi Vt=Vn thì phản ứng đạt trạn thái cân và gọi là cân bằn hóa học Vậy cân hóa học là trạng th phản ứng thuận nghịch tốc đ phản ứng thuận tốc dộ phả ứng nghịch II SỰ CHUYỂN DỊCH CÂ BẰNG HÓA HỌC: Thí nghiệm: xét cân bằng: NO2 k N 2O4 k Khi làm lạnh thì cân chuyể dịch theo chiều làm giảm NO2 và tăn N2O4 nên màu ống nghiệm a nh lúc ban đầu Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân là chuyển từ trạng thái cân nà sang trạng thái cân khác tá động các yêu tố từ bên ngoài lê cân Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ tới cân hóa học 10’ GV: đặt hệ thống câu hỏi HS trả lời câu hỏi: III- CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞN cho HS trả lời: ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC -Khi trạng thái cân -Ở trạng thái cân thì 1/ Anh hưởng nồng độ thì Vt lớn hay nhỏ hay Vt=Vn, nồng độ các chất Vn? Nồng độ các chất không biến đổi Xét cân sau: hệ biến đổi hay không Cr CO2 k 2COk biến đổi nữa? Khi tăng CO2 thì cân chuyể -Nếu cho thêm lượng -Nếu thêm CO2 vào thì Vt dịch theo chiều thuận (chiều là CO2 thì làm tăng Vt hay tăng lên, lúc này cân giảm CO2) Vn? Lúc đó cân hóa thiết lập trạng thía Khi giảm CO2 thì cân chuyể học bị ảnh hưởng nào? dịch theo chiều thuận (chiều làm tăn 144 (145) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 -Khi thêm CO2 vào hệ cân -Khi thêm CO2 thì cân CO2) thì can chuyển chuyển dịch theo chiều làm Vậy: Khi tăng giảm nồng đ dịch theo chiều thuận, chiều giảm CO2 chất cân thì can bằn làm giảm hay tăng CO2 bao giừo chuyển dịch theo chiề thêm vào? làm giảm tác dụng việc tăn GV: yêu cầu HS rút nhận HS: tăng nồng độ moat giảm nồng độ chất đó xét chất thì cân chuyển dịch GV: bổ sung thêm: thực theo chiều làm giảm nồng độ nghiệm cho thấy: lấy bớt chất đó CO2 khỏi hệ thì cân chuyển dịch theo chiều nghịch để tạo thêm CO2 nghĩa là theo chiều làm tăng nồng độ chất đó Hoạt động 5: Tìm hiểu ảnh hưởng áp suất tới cân hóa học 10’ GV: cho HS nghiên cứu HS: tăng áp suất thì NO2 2/ Ảnh hưởng áp suất cách làm thí nghiệm và kết giảm và N2O4 tăng lên, cân Xét cân bằng: thí nghiệm chuyển dich theo chiều N 2O4 NO2 sgk và cho biết kết nghịch (giảm áp suất hệ) Khi tăng áp suất thì cân chuyể Khi giảm áp suất thì cân dịch theo chiều làm giảm áp suất chuyển dịch theo chiều thuận Khi giảm áp suất thì cân chuyể (tăng áp suất hệ) dịch theo chiều làm tăng áp suất Vậy: Khi tăng giảm áp su GV: yêu cầu HS khái quát HS khái quát lên ảnh hưởng chung hệ cân thì cân bằn ảnh hưởng áp suất đến áp suất đến cân hóa chuyển dịch theo chiề cân hóa học học làm giảm tác dụng việc tăn giảm áp suất đó GV: lưu ý cho HS áp suất Phản ứng có số mol khí ảnh hưởng đến vế phản ứng không có chất k cân có chất khí và số thì áp suất không ảnh hưởng đến câ mol khí vế là khác Hoạt động 6: Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ tới cân hóa học 14’ GV: nghiên cứu sgk và hãy HS: Để lượng nhiệt kèm 3/ Anh hưởng nhiệt độ cho biết nào là phản ứng theo phản ứng hóa Để lượng nhiệt kèm theo m tỏa nhiệt và phản ứng thu học, người ta dùng đại lượng phản ứng hóa học, người ta dùng đ nhiệt? nhiệt phản ứng kí hiệu H , lượng nhiệt phản ứng kí hiệu H H <0 là phản ứng tỏa H <0 là phản ứng tỏa nhiệt, nế nhiệt, H >0 là phản ứng H >0 là phản ứng thu nhiệt thu nhiệt Xét cân bằng: GV: yêu cầu HS nhắc lại thí HS: làm lạnh (giảm nhiệt) N 2O4 NO2 H =58kj nghiệm phần chuyển thì cân chuyển dịch theo Tăng nhiệt độ thì cân chuyể dịch cân hóa học và rút chiều nghịch ( tăng nhiệt độ) dịch theo chiều thuận (chiều th kết luận và ngược lại: tăng nhiệt độ thì nhiệt) cân chuyển dịch theo Giảm nhiệt độ thì cân chuyể chiều thuận (chiều thu nhiệt) dịch theo nghịch (chiều tỏa nhiệt) Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân bằn chuyển dịch theo chiều phản ứng th GV: yêu cầu HS rút kết 145 (146) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 luận ảnh hưởng nhiệt HS: nêu lên ảnh hưởng nhiệt nghĩa là chiều làm giảm tá độ đến chuyển dịch cân nhiệt độ đến chuyển dịch cân dụng việc tăng nhiệt độ và k hóa học hóa học làm giảm nhiệt độ thì cân bằn chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏ nhiệt, chiều làm giảm tác dụng củ việc giảm nhiệt độ GV: cho HS nghiên cứu sgk KẾT LUẬN:Nguyên lí chuyển dịc và kết hợp với cá yếu tố ảnh HS phát biểu nguyên lí can LơSa-tơ-li-ê: hơngr đã xét, khía quát lean chuyển dịch cân Lơ Sa- Một phản ứng thuận nghịch thành nguyên lí chuyển dịch tơ-li-ê trạng thái cân chịu tá cân Lơ Sa-tơ-li-ê động từ bên ngoài biến đổi nồn độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằn chuyển dịch theo chiều làm giảm tố động bên ngoài đó Hoạt động 7: Tìm hiểu ảnh hưởng chất xúc tác tới cân hóa học 4’ GV: yêu cầu HS đọc sgk và HS nghiên cứu sgk và trả lời: 4/ Anh hưởng chất xúc tác rút vai trò chất xúc chất xúc tác không làm Chất xúc tác không ảnh hưởng đế tác chuyển dịch cân mà làm cân hóa học cho hệ nhanh đạt đến trạng Vai trò chất xúc tác là làm tăng tốc đ thái cân phản ứng thuận và phản ứng nghịc với số lần Khi chưa câ GV: nhấn mạnh: chất xúc thì chất xúc tác làm cho câ tác không ảnh hưởng đến thiết lập nhanh chuyển dịch cân Hoạt động 8: Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng và cân hóa học sản xuất hóa học 4’ GV: yêu cầu HS nghiên cứu HS1: IV Ý NGHĨA CỦA TỐC Đ sgk và phân tích các yếu tố SO2 O2 2SO3 H PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓ ảnh hưởng đến cân hóa Cần thực nhiệt độ cao, HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓ học phản ứng oxi hóa nhiệt độ cao chuển dịch HỌC: SO2 O2 và phản ứng theo chiều nghịch, dùng lượng Ví dụ 1: tổng hợp NH3 từ N2 và H2 dư không khí để hạn chế tác SO2 O2 SO3 H Để thu nhiều SO3 dùng lượn dư không khí, thực nhiệt đ cao Thực nhiệt độ thích Ví dụ 2: hợp, áp suất cao để thu N 3H NH H Thực áp suất cao, nhiệt độ vừ nhiều NH3 phải cho phản ứng xảy vì nhi độ thường phản ứng xảy chậm nhiệt độ cao thì cân chuyển dịc theo chiều nghịch động nhiệt độ HS2: N 3H NH H Hoạt động 9: Củng cố 2’ Người ta thường tác động yếu tố nào để làm chuyển dịch cân bằng? Dự đoán chiều chuyể dịch cân dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí đó Dặn dò: (1 phút) Học bài và làm các bài tập 1-8 trang 162,163/sgk Chuẩn bị kiến thức hôm sau luyện tập IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG 146 (147) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 147 (148) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 Ngày soạn 20.04.2008 Tiết 66 Bài 39 : Luyện tập: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀCÂN BẰNG HÓA HỌC I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Củng cố các kiến thức: -Cân hóa học, tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân hóa học 2/ Kỹ năng: Rèn luyện cách vận dụng các yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê để làn chuyển dịch cân hóa học 3/ Thái độ: Học tập tích cực, động, linh hoạt II- CHUẨN BỊ 1/ Chuẩn bị GV: giáo án + câu hỏi thảo luận 2/ Chuẩn bị HS: Xem lại nôi dung đã học, làm bài tập nhà III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ On định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút) Người ta thường tác động yếu tố nào để làm chuyển dịch cân bằng? Dự đoán chiều chuyển dịch cân dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí đó 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ và ảnh hưởng đến cân hóa học đặc biệt là vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê vào giải thích chuyển dịch cân là nội dung bài học hôm Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung lựơng Hoạt động 1:Các biện pháp để tăng tốc độ phản ứng hóa học 10’ Tăng tốc độ phản ứng hóa học: GV: hỏi: có thể dùng HS trả lời: có yêu tố ảnh Tốc độ phản ứng tăng khi: nhưgnx biệmn pháp gì để hưởng đến tốc độ phản -Tăng nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng đó là: nồng độ, áp -Tăng áp suất các chất phản ứng ứng hóa học xảy chậm suất, nhiệt độ, diện tích bề chất khí nhiệt độ thường? mặt tiếp xúc và chất xúc -Tăng nhiệt độ phản ứng GV: xác nhận và hệ thống tác -Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng lại theo nội dung sgk -Có mặt chất xúc tác Bài tập 4sgk/168: GV: yêu cầu HS vận dụng lí HS trả lời: Giải: thuyết vừa hệ thống vào giải a-Fe+CuSO44M có tốc độ a) Trong phản ứng Fe + CuSO4 mà nồn bài tập số sgk/168 phản ứng lớn độ CuSO4 4M có tốc đô phản ứn GV: mời bất kì HS b-Zn+CuSO4 50 C có tốc lớn phân tích nội dung, vận độ phản ứng lớn b) Trong phản ứng Zn+H2SO4 c dụng lí thuyết vào bài làm c-Znbột + CuSO có tốc độ nồng độ axit là 2M thì tiến hành phản ứng lớn nhiệt độ 500C có tốc độ lớn t 0thuong c)Zn bột+CuSO42M có tốc độ phản ứn xuctac Pt d-2H2+O2 2H2O lớn có tốc độ phản ứng lớn t 0thuong xuctac Pt d)2H2+O2 2H2O có tốc đ phản ứng lớn Hoạt động 2: Thảo luận nội dung: cân hóa học 148 (149) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch 7’ Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 GV: hỏi: phản ứng HS trả lời: Một phản ứng 2/ Cân hóa học: thuận nghịch trạng thái thuận nghịch đạt trạng thái Cân hóa học là trạng thái củ nào được gọi cân tốc độ phản phản ứng thuận nghịch tốc độ phả là can hóa học? Có thể ứng thuận tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch trì cân hóa ứng nghịch, để trì cân Có thể trì cân hó học để nó không biến đổi theo thời gian học để nó để nó không biến đổi the theo thời gian không? cách gữ nguyên nó điều thời gian cách giữ nguyên điề Bằng cách nào? kiện phản ứng kiện thực phản ứng GV: xác nhận, chính xác lại nội dung đáp án Hoạt động 3: Tổ chức thảo luận nội dung: chuyển dịch cân hóa học 20’ 3/ Sự chuyển dịch cân hóa học GV: hỏi: nào là là HS trả lời và cho biết các Sự chuyển dịch cân là chuyển dịch cân hóa yếu tố ảnh hơngr đến chuyển chuyển từ trạng thái cân nà học? dịch cân sang trạng thái cân khác tá GV: nhận xét và và xác động các yêu tố từ bên ngoài lê nhận câu trả lời HS và cân hệ thống lại Nguyên lí chuyển dịch can bằn GV:hãy phát biểu nguyên lí HS phát biểu lại nguyên lí LơSa-tơ-li-ê: chuyển dịch cân Lơ chuyển dịch cân Lơ Sa- Một phản ứng thuận nghịch Sa-tơ-li-ê! tơ-li-ê trạng thái cân chịu tá động từ bên ngoài biến đổi nồn độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằn chuyển dịch theo chiều làm giảm tố động bên ngoài đó GV: yêu cầu HS vận dụng lí HS theo dõi nội dung bài tập Bài tập 5/168: thuyết vừa ôn lại vào các bài từ sgk và thảo luận với nhau, Giải: Cho phản ứng thuận nghịch: tập 5,6 sgk trang 168 sau đó đại diện trình bày NaHCO3r Na2CO3r HS: phản ứng thuận thu CO H O H 2k k GV: yêu cầu đại diện nhóm nhiệt, cần tăng nhiệt độ Để chuyển hóa nhanh hoàn toà cho biết cách làm cho cân phản ứng giảm nồng độ NaHCO3 thành Na2CO3 cần thực chuyển dịch theo chiều sản phẩm CO2 và H2O -Đun nóng thuận bài tập -Hút bớt CO2 và H2O Bài tập 6/168: HS: trả lời Giải: Có cân sau: -Tăng dung tích bình là giảm CaCO3r CaOr CO2 k , H GV: yêu cầu HS theo dõi đề áp suất thì cân chuyển a)Tăng dung tích bình phản ứn bài tập trang 168 và cho dịch theo chiều thuận biết chuyển dich cân -Thêm CaO và lấy bớt CaO tức là giảm áp suất, phản ứng chuyể các trường hợp thì cân không ảnh dịch theo chiều làm tăng áp su trên hưởng vì chất rắn không ảnh (chuyển dịch theo chiều thuận) b)Tăng thêm CaCO3 thì cân bằn hưởng đến cân -Thêm ít giọt NaOH tức là không chuyển dịch vì chất rắn khôn làm giảm CO2 hệ (vì ảnh hưởng đến cân NaOH tác dụng với CO2) c)Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứn nên cân chuyển dịch thì cân không ảnh hưởng vì ch rắn không ảnh hưởng đên cân theo chiều thuận -Phản ứng thuận là thu nhiệt, d)Nhỏ thêm vài giọt NaOH vào bìn 149 (150) Së GD§T H¶I D¬ng / Trêng THPT Nam S¸ch Gi¸o ¸n Hãa hoc 10 tăng nhiệt độ thì cân thì NaOH tác dụng với CO và là GV: nhận xét câu trả lời và chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO2, đó cân bằn đánh giá lại, chính xác đáp thuận (chiều thu nhiệt) chuyển dịch theo chiều thuận án và giải thích rõ ảnh e)Khi tăng nhiệt độ thì cân bằn hưởng các yêu tố chuyển dich theo chiều thuận 9the chiều thu nhiệt vì phản ứng thuận th nhiệt) Hoạt động 9: Củng cố 2’ Cho cân sau: Ck H 2Ok COk H k H Yếu tố nào không ảnh hưởng đến cân bằng? A/ Tăng nhiệt độ B/ Tăng áp suất hệ C/Tăng khối lượng Cacbon D/ Lấy bớt CO và H2 khỏi hệ Dặn dò: (1 phút) Học bài và làm các bài tập 1, 2, và trang 168,169/sgk Chuẩn bị kiến thức hôm sau luyện tập IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG 150 (151)