3600 bài tập hóa vô cơ phần 8

1.1 Hệ liên tục: tác dụng phi kim cho vào HNO3, H2SO4 đặc nóng Câu Để 27 gam Al ngồi khơng khí, sau thời gian thu 39,8 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V A 15,68 lít B 16,8 lít C 33,6 lít D 31,16 lít Câu Cho m gam Al tác dụng với O 2, thu 25,8 gam chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m A 21,6 B 16,2 C 18,9 D 13,5 Câu Nung nóng 2,56 gam bột Cu bình kín O2, thu m gam hỗn hợp T gồm Cu, Cu2O CuO Hoà tan toàn T dung dịch HNO (đặc, nguội, dư), thoát 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị m A 2,88 B 2,72 C 3,04 D 3,20 Câu Nung nóng m gam bột Cu bình kín chứa khí O 2, thu 5,2 gam hỗn hợp E gồm Cu, Cu 2O CuO Hoà tan toàn E dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng, dư), 1,12 lít khí SO (sản phẩm khử S+6, đktc) Giá trị m A 3,6 B 2,4 C 4,8 D 3,2 Câu Nung nóng 3,92 gam Fe bình khí O thời gian, thu 5,12 gam chất rắn E Hịa tan tồn E dung dịch HNO (lỗng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc) Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 1,344 D 0,448 Câu Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Hịa tan hết X dung dịch HNO thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y A 13,5 gam B 18,15 gam C 16,6 gam D 15,98 gam Câu Nung nóng 4,2 gam bột Fe bình khí O 2, thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 Hoà tan hết X dung dịch HNO dư, 1,12 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 4,8 B 4,6 C 5,0 D 4,4 Câu Nung nóng 16,8 gam bột sắt khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hết m gam X H2SO4 đặc nóng dư 5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m : A 24 g B 20 g C 26 g D 22 g Câu Đốt cháy hồn tồn 5,6 gam bột Fe bình O thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X vào dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V A 0,896 B 0,672 C 1,792 D 0,448 Câu 10 Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thành 24 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho 24 gam B tác dụng với H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (đktc) Tính m Trang A 11,2 gam B 16,8 gam C 5,04 gam D 19,04 gam Câu 11 Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Fe dư Hòa tan hồn tồn X HNO3 thu 2,24 lít NO (chất khử nhất, đo đktc) Giá trị m A 7,57 B 7,75 C 10,08 D 10,80 Câu 12 Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Giá trị a A 56,0 B 11,2 C 28,0 D 8,4 Câu 13 Đốt cháy x mol sắt oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 dư sinh 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO, NO2 có d/H2=19 Tính x A 0.09mol B 0.04mol C 0.05mol D 0.07mol Câu 14 Cho a gam Fe bị oxi hóa thành b gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp X tác dụng với HNO3 loãng tạo c mol NO (sản phẩm khử N+5) Tìm mối liên hệ a, b, c A a=(7b+168c)/10 B a=(7b+168c)/8 C a=(8b+156c)/10 D a=(8b+156c)/8 Câu 15 Để a gam Fe lâu ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp M chứa Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 có khối lượng b gam Cho M tác dụng với HNO 3, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí NO, N2, NO2 có tỉ lệ thể tích : : dung dịch Y không chứa ion NH 4+ Biểu thức liên hệ a với đại lượng lại A a = 7b 28V + 10 22, B a = 8b 28V + 10 22, C a = 7b 26V + 10 22, D a = 8b 26V + 10 22, Câu 16 Nung gam hỗn hợp X gồm Al Mg khí O2, thu 3,8 gam chất rắn Y Hồ tan Y vào dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu 0,56 lít khí N2O (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,35 B 0,30 C 0,45 D 0,25 Câu 17 Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Al Al có khối lượng 2,7 gam Nung A khơng khí thời gian thu hỗn hơp B gồm Fe dư Al dư, Al 2O3 oxit Fe có khối lượng 18,7 gam Cho B tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử N+5 Tính m A 13,9 gam B 19,3 gam C 14,3 gam D 10,45 gam Câu 18 Cho gam hỗn hợp E gồm Al Cu tác dụng với O 2, thu 3,96 gam chất rắn T Hịa tan hồn tồn T dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng), thu 0,672 lít khí SO (sản phẩm khử S+6, đktc) Phần trăm khối lượng Cu E A 36% B 32% C 64% D 18% Câu 19 Một hỗn hợp X gồm 2,24 gam Fe 3,84 gam Cu để ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp B gồm kim loại oxit chúng Cho B tác dụng với V ml dung dịch HNO 0,5M Trang đun nóng, kết thúc phản ứng thu 0,896 lít hỗn hợp khí gồm NO, NO (ở đktc) dung dịch Y không chứa ion amoni Biết lượng axit lấy dư ml, V có giá trị A 555 B 560 C 565 D 570 Câu 20 Đốt 24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu khơng khí thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, Cu, CuO, Fe3O4 Cho hỗn hợp Y vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 6,72 lít SO (đktc) dung dịch có chứa 72 gam muối sunfat Xác định m A 25,6 B 28,8 C 27,2 D 26,4 Câu 21 Đem nung hỗn hợp X gồm 0,6 mol Fe x mol Cu không khí thời gian thu 68,8 gam hỗn hợp Y gồm kim loại oxit chúng Hòa tan hết lượng Y axit H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 0,2 mol SO2 dung dịch Z Khối lượng muối tạo thành dung dịch Z A 168,0 gam B 164,0 gam C 148,0 gam D 170,0 gam Câu 22 Nung hỗn hợp X gồm x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hết hỗn hợp Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị x A 0,4 mol B 0,5 mol C 0,6 mol D 0,7 mol Câu 23 Cho hỗn hợp Fe Cu tác dụng với O2 nung nóng thời gian thu đươc hỗn hợp 2,84 gam hỗn hợp A (gồm Fe, Cu oxit chúng) Cho 2,84 gam hỗn hợp A tác dung với H 2SO4 đặc nóng dư thu 0,504 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 6,6 gam muối Thể tích khí O2 (ở đktc) phản ứng với hỗn hợp kim loại ban đầu A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,168 lít D 0,560 lít Câu 24 Nung nóng hỗn hợp gồm 1,4 gam Fe 1,8 gam kim loại M khí O 2, thu 4,2 gam hỗn hợp T Hoà tan hoàn toàn T dung dịch HNO (loãng, dư), thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Be D Al Câu 25 Hỗn hợp X gồm Li, Mg Al Đốt cháy hoàn toàn 2,32 gam X khí O dư, thu 4,24 gam oxit Y Hồ tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu m gam muối Giá trị m A 7,36 B 17,20 C 10,72 D 15,28 Câu 26 Nung 15,23(g) hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn Oxi thời gian thu 16,83(g) hỗn hợp chất rắn Y.Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO cần x(mol) HNO3, sau phản ứng thu 0,3 mol NO la sản phẩm khử Giá trị x ? A 1,6 B 1,4 C 1,5 D 1,3 Câu 27 Nung 18,1 gam chất rắn X gồm Al, Mg Zn oxi thời gian 22,9 gam hỗn hợp chất rắn Y Hồ tan hết Y dung dịch HNO lỗng dư V lít NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 73,9 gam muối Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 2,24 D 5,04 Trang Câu 28 Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe oxi sau thời gian thu 11,62g hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,56 mol B 0,64 mol C 0,48 mol D 0,72 mol Câu 29 Cho 2,14 gam hỗn hợp gồm Al, Mg Fe tác dụng với 0,02 mol O tới phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Hoà tan hết Y dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng, dư) thu m gam muối trung hịa 0,896 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 7,90 B 11,74 C 9,82 D 5,98 Câu 30 Đốt cháy 49,7 gam hỗn hợp gồm Al, Fe Cu với oxi thời gian thu 56,9 gam hỗn hợp rắn A Hòa tan hết A dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH 4+) V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm khí khơng màu có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 100/11 Cô cạn dung dịch Y thu 285,3 gam muối khan Giá trị V A 10,08 lít B 13,44 lít C 12,32 lít D 14,56 lít Câu 31 Cho 16,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn Cu tác dụng với oxi, thu 19,2 gam chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thấy V lít khí SO (là sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch, thu 49,6 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V A 5,60 B 4,48 C 3,36 D 3,92 Câu 32 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Cu, Mg (với n Cu = nAl = nMg nFe = 2nCu), tác dụng với oxi sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y có khối lượng 29,42 gam Hòa tan hết Y vào dung dịch HNO đặc nóng thu 0,46 mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 27,24 B 11,35 C 22,70 D 34,05 Câu 33 Nung nóng 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO dư, thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,16 B 0,12 C 0,18 D 0,14 Câu 34 Nung 26,85 gam hỗn hợp X gồm kim loại Cu, Al, Zn Fe oxi, sau thời gian thu 31,65 gam rắn Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch H 2SO4 (đặc nóng, dư) thu dung dịch Z (chứa 89,25 gam muối) V lít SO2 (duy nhất, đktc) Giá trị V A 7,84 B 6,72 C 10,08 D 8,96 Câu 35 Nung 8,92 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Cu, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 10,84 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn toàn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,56 B 0,72 C 0,48 D 0,64 Câu 36 Đốt cháy 3,34 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Cu oxi thời gian thu 3,82 gam hỗn hợp rắn B (gồm MgO, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, Cu2O, Mg, Al, Fe Cu) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp B dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch X 0,56 lít hỗn hợp khí Y gồm khí Trang khơng màu; có khí hóa nâu có tỉ khối so với H 19,2 Cô cạn dung dịch X thu 16,36 gam muối khan Số mol HNO3 phản ứng A 0,21 mol B 0,25 mol C 0,18 mol D 0,27 mol Đáp án A 11 C 21 A 31 C B 12 C 22 D 32 C A 13 D 23 A 33 C C 14 A 24 D 34 A D 15 A 25 B 35 B C 16 A 26 B 36 B A 17 A 27 C B 18 C 28 B A 19 C 29 C 10 D 20 C 30 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án A nAl = nO = (mX – mAl)/16 = 0,8 Bảo toàn electron: 3nAl = 2nO + 2nSO2 → nSO2 = 0,7 → V = 15,68 lít Câu Đáp án B Quy đổi tác nhân oxi hóa: 1SO2 ⇄ 1[O] m = (25,8 + 6,72 ữ 22,4 ì 16) ÷ 102 × × 27 = 16,2 gam Câu Đáp án A BTe: 2nCu = 2nO +nNO2 ⇒ nO = 0,02 mol ||⇒ m = 2,56 + 0,02 × 16 = 2,88 gam Câu Đáp án C Cu : a Qui đổi E thành nguyên tố thành phần  O : b 64a + 16b = 5, Q trình oxi hóa: Cu − 2e  → Cu 2+ Quá trình khử: O + 2e  → O −2 S +6 + 2e  → S +4 → ne = 2nCu = 2nO + 2nSO2 64a + 16b = 5,  a = 0, 075 → → m = 64 × 0, 07 = 4,8 gam   2a = 2b + 0,1 b = 0, 025 Câu Đáp án D ► Bảo toàn khối lượng: nO = (5,12 – 3,92) ÷ 16 = 0,075 mol Bảo toàn electron: 3nFe = 2nO + 3nNO ⇒ nNO = 0,02 mol ⇒ V = 0,448 lít Câu Đáp án C mO = 5,32 − 4, = 1,12 ⇒ nO = 0, 07 Trang nFe ( NO3 )2 = a; nFe ( NO3 )3 = b nFe = a + b = 0, 075 Bảo toàn e: 2nFe2+ + 3nFe3+ = 2nO + 3nNO ⇒ 2a + 3b = × 0, 07 + × 0, 02 = 0, ⇒ a = 0, 025; b = 0, 05 mmuoi = 0, 025 ×180 + 0, 05 × 242 = 16, 6( g ) Câu Đáp án A → 3nFe = 4nO2 + 3nNO Bảo toàn electron: ne( 3) = ne( 1) + ne( 2)  × 0, 075 = × m − 4, + × 0, 05  → m = 4,8 g 32 Câu Đáp án B  Fe  FeO  H SO4  → Fe2(SO4)3 + 0,25 mol SO2 + H2O 0,3 mol Fe + O2 → X  du Fe O   Fe3O4 Bảo toàn electron cho toàn trình → 3nFe = 4nO2 + 2nSO2 → nO2 = 0,1 mol Bảo toàn khối lượng → m= 16,8 + 0,1.32= 20 gam Câu Đáp án A nO = 7,36 − 5, = 1, 76 ⇒ nO = 0,11; nFe = 0,1 Coi X gồm Fe O Bảo toàn e: 3nNO + nNO2 = 3nFe − 2nO = × 0,1 − × 0,11 = 0, 08 Mặt khác M Y = 19 ⇒ nNO = nNO2 = 0, 02 ⇒ V = (0, 02 + 0, 02) × 22, = 0,896(l ) Câu 10 Đáp án D Quy đổi hỗn hợp B thành Fe O với số mol a,b mB = mFe + mO ⇒ 56a + 16b = 24 3nFe = 2nO + 2nSO2 ⇒ 3a = 2b + × 0, ⇒ a = 0,34; b = 0,31 mFe = 0,34 × 56 = 19, 04( g ) Câu 11 Đáp án C Trang • m gam Fe + khơng khí → 12 gam X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe dư X + HNO3 → 0,1 mol NO • Coi hh X gồm Fe O  56 x + 16 y = 12  x = 0,18 → Ta có hpt:  3 x − y = 0,1×  y = 0,12 → m = 0,18 x 56 = 10,08 gam Câu 12 Đáp án C Xét q trình bảo tồn electron có: 3nFe = 2nO X + 2nSO2 ||→ 3a 37, − a = + × 0,15 ⇒ a = 28 gam 56 ≠ P/s: công thc: (ne cho spk + mhh oxit ữ 8) ì 28 ÷ = a.! Câu 13 Đáp án D • x mol Fe + O2 → 5,04 gam hhA gồm oxit sắt hhA + HNO3 dư → 0,035 mol hhY gồm NO, NO2 d/H2 = 19 • Đặt nNO = a mol; nNO2 = b mol  a + b = 0, 035  x = 0, 0175mol  → Ta có HPT:  30a + 46b  a + b = 19 ×  y = 0, 0175mol mO2 = 5,04 - 56x gam Theo bảo tồn e: × nFe = × nO2 + × nNO + × nNO2 → 3x = × 5, 04 − 56 x + × 0, 0175 + 1× 0, 0175 → x = 0,07 32 Câu 14 Đáp án A mO = b − a ⇒ nO = b−a a ; nFe = 16 56 3nFe = 2nO + 3nNO ⇒ × a b−a = 2× + 3c 56 16 ⇒ 3a = × 3,5(b − a) + 3c × 56 ⇒ 10a = 7b + 168c ⇒ a = 7b + 168c 10 Câu 15 Đáp án A Có nO = b−a mol 16 V lít hỗn hợp khí NO, N2, NO2 có tỉ lệ thể tích : : → NO : 3V 2V V lít, N2 : lít, NO2 lít 6 Bảo tồn electron cho tồn q trình → 3nFe = 2nO + 3nNO + 10nN2 + nNO2 → 3V 2V V a b−a = + + 10 + 22, 4.6 22, 4.6 22, 4.6 56 16 Trang →a= 28V 7b + 22, 10 Câu 16 Đáp án A nHNO3 = 2nO + 10nN2O = × 3,8 − + 10 × 0,025 = 0,35 mol 16 Câu 17 Đáp án A Gợi ý: gọi số mol Fe ban đầu x mol; O phản ứng y mol ta có: 56x + 16y + 2,7 = 18,7 gam lại theo bảo toàn e: 3x + 0,1 × – 2y = 0,1 × Giải hệ x = 0,2 mol y = 0,3 mol ||→ m = 0,2 × 56 + 2,7 = 13,9 gam Chọn đáp án A ♥ Câu 18 Đáp án C BTKL có nO2 = (3,96 – 3) ÷ 32 = 0,03 mol gam E: gọi nAl = x mol; nCu = y mol xét toàn q trình, bảo tồn electron có: 3x + 2y = 4nO2 + 2nSO2 = 0,18 mol Lại có: 27x + 64y = mE = gam ||⇒ giải x = 0,04 mol; y = 0,03 mol ⇒ %mCu E = 0,03 ì 64 ữ ì 100% = 64% Câu 19 Đáp án C  Fe( NO3 )3 Cu ( NO )  Fe O2  HNO3 →  → B  Cu  NO  NO2 Bảo toàn Nito: nHNO3 = 2nCu + 3nFe + nNO + nNO2 = 0, 28 ⇒V = 0, 28 = 0,56 0,5 Do lấy dư 5ml nên thể tích lấy 565ml Câu 20 Đáp án C Quá trình khơng có mới, thêm Cu vào tham gia với Fe thay HNO3 H2SO4 đặc nóng thơi Quan sát: ∑nSO42– muối = (72 – 24) ÷ 96 = 0,5 mol Bảo tồn electron: nO Y = (2nSO42 0,3 ì 2) ữ = 0,2 mol ||→ m = mX + mO = 24 + 0,2 × 16 = 27,2 gam Câu 21 Đáp án A BTe: 3nFe + 2nCu = 2nO + 2nSO2 ⇒ × 0,6 + 2x = × 68,8 − 0, × 56 − 64 x + × 0,2 16 ||⇒ x = 0,3 mol ⇒ muối gồm 0,3 mol Fe2(SO4)3 0,3 mol CuSO4 ⇄ 168 gam Câu 22 Đáp án D BTe: 3nFe + 2nCu = 2nO + 2nSO2 Trang ⇒ 3x + × 0,15 = × 63, − 0,15 × 64 − 56 x + × 0,3 16 ||⇒ x = 0,7 mol Câu 23 Đáp án A Sơ đồ q trình tốn: Fe Fe3+  Fe    + O2 2−  → Cu +H SO → +H2O      2+ SO4  + SO { Cu 1Cu  O  44 43 0,0225 mol {  6,6 gam 2,84 gam YTHH 03: quy đổi trình, thêm 0,0225 mol O vào A khơng thu spk SO2  Fe3+ Fe3+ 2−  2−   2+ O  →  2+ SO4  Lúc quan sát tương quan: Cu Cu 44 43 1 44 43 3,2 gam 6,6 gam ⇒ nO = nSO4 = (6,6 – 3,2) ÷ (96 – 16) = 0,0425 mol Lượng thêm 0,0225 mol ⇒ nO2 dùng = (0,0425 – 0,0225) ÷ = 0,01 mol ⇝ Thể tích O2 dùng V = 0,01 × 22,4 = 0,224 lít Câu 24 Đáp án D Quá trình phản ứng xảy ra:  Fe : 0, 025mol  Fe3+   Fe  → O +HNO3 →  n+ NO3−  + NO  + O { +H2O gam { M 1, M 0, 05mol   1M4:4    , 03125mol 14 43 43 4,2 gam 3,2gam Xét tồn q trình: cho e: Fe → Fe3+ + 3e || M → Mn+ + ne nhận electron: O2 + 4e → 2O2– || N+5 + 3e → NO ||⇒ có phương trình: × 0,025 + n.nM = × 0,03125 + × 0,05 ⇒ n.nM = 0,2 mol ⇒ 1,8n ÷ M = 0,2 ⇒ M = 9n → ứng với n = 3, M = 27 kim loại Al Câu 25 Đáp án B Đại diện kim loại M, hóa trị n khơng đổi • phản ứng với oxi d: 2M + ẵ.nO2 M2On ã sau ú: M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + nH2O ⇒ ∑nNO3– muối = 2nO oxit = × (4,24 – 2,32) ÷ 16 = 0,24 mol ⇒ m = mmuối nitrat = 2,32 + 0,24 × 62 = 17,20 gam Câu 26 Đáp án B Ta có Nung 15,32 X thu 16,83 Y Vậy nO nhan = 16,83 − 15,32 = 0,19 32 Trang Số mol e mà NO nhận ne nhận=0,3.3 = 0,9 → e nhan = 0,9 + 0,19 = 1, 09 Vậy số mol: nHNO3 = nNO3− + nNO = 0,3 + 1, 09 = 1, Câu 27 Đáp án C Ln có mmuối = mkl+ mNO3- → nNO3- = 73,9 − 18,1 = 0,9 mol 62 Bảo toàn khối lượng → mO2 = 22,9 - 18,1 = 4,8 gam (0,15 mol) Bảo toàn electron → 3nAl + 2nMg + 2nZn = 4nO2 + 3nNO → 0,9 = 0,15 + 3nNO → nNO = 0,1 mol → V= 2,24 lít Câu 28 Đáp án B nO = (11,62-8,42)/16=0,2 nEcho = nO*2 +nNO*3 = 0,58, HNO3 = 0,58+0,06 = 0,64 Câu 29 Đáp án C Quá trình phản ứng xảy ra: Al3+   Al  Al   2+     2−  → Mg O +H2SO4 → Mg SO4  +SO2 +H2O  Mg + O {2 { 3+  Fe  0,02mol Fe   Fe  0, 04mol 123     2,14gam ⇒ Bảo toàn electron "kiểu mới" có: 2∑nSO42– = 4nO2 + 2nSO2 ⇒ ∑nSO42– = 0,08 mol ⇒ m = mmuối = mkim loại + mSO42– = 2,14 + 0,08 × 96 = 9,82 gam Câu 30 Đáp án C ► Đề nói khơng muối amoni; HNO3 dùng dư nên Fe ok.! HNO3 bản.! khí khơng màu, khí hóa nâu NO; khí có M > 36,36 → N2O (M = 44) Giải tỉ khối khí → có 6x mol NO tương ứng có 5x mol N2O Thêm nữa: nO A = (56,9 – 49,7) ÷ 16 = 0,45 mol; ∑nNO3– muối Y = 3,8 mol ||→ Bảo toàn electron kiểu mới: ∑nNO3– muối = 2nO oxit + 3nNO + 8nN2O Thay số giải x = 0,05 mol ||→ yêu cầu V = 11x × 22,4 = 12,32 lít Câu 31 Đáp án C Số mol e chất khử nhường lần số mol ion SO4 2- dung dịch muối: nnhuong = 49, − 16 = 0,35.2 = 0, 96 Bảo toàn e: nnhuong = 4nO2 + 2nSO2 ⇔ nSO2 = 0, − 19, − 16 32 = 0,15 ⇒ V = 3,36 Câu 32 Đáp án C Câu 33 Đáp án C Trang 10 Bảo toàn e : ne KL = 4nO2 => nO2 = 0,1875 mol Câu 39 Đáp án A Quan sát sơ đồ chút cho dễ hình dung: 01mol +0,18) mol   0,}   3+ ( 8x}  4NO Al −  Al 2O3    N2    Al   NO   +HNO3 → H2O+  +Mg2+ →  +1O  O Mg 123 MgO  NH NO  N {2   mol  1 24 33   0,01mol  NH4NO3 : x  2,16mol 11,64 gam gọi nNH4NO3 = x mol → bảo toàn electron kiểu có ∑nNO3– muối kim loại = 8x + 0,18 mol ♦ nhiệt phân muối nitrat sinh 4NO2 + 1O2 NH4NO3 cho N2O + H2O gộp lại rắn ||→ đọc 11,64 gam gồm x mol NH4NO3 + (8x + 0,18) mol NO2 (2x + 0,045) mol O2 ||→ x = 0,00375 mol → yêu cầu m = 2,16 + 62 × (8x + 0,18) + 80x = 15,48 gam Câu 40 Đáp án B Mg, Al, Zn phản ứng với HNO3 không cho sản phẩm khử khí ⇒ sản phẩm khử NH4NO3.! ⇒ Muối khan gồm Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2 NH4NO3 nhiệt phân muối: R(NO3)n → R2On + NO2 + O2 ||⇒ thay gốc NO3 1O muối (☆) Nhiệt phân muối amoni nitrat: NH4NO3 → N2O + 2H2O ||⇒ không thu rắn.! Đặt: nNH4NO3 = a mol ⇒ ngốc NO3 KL = ne cho = ne nhận = 8nNH4NO3 = 8a mol ⇒ ∑nNO3 muối amoni + kim loại = a + 8a = 9a mol ⇒ ∑nO muối X = 27a mol mà oxi chiếm 61,364% khối lượng ⇒ m = 27a ì 32 ữ 0,61364 = 704a (gam) li có mNH4NO3 = 80a (gam) ⇒ mmuối nitrat kim loại = 624a (gam) Ở (☆) dùng tăng giảm khối lượng ta có: 624a + (4a × 16 – 8a × 62) = 19,2 gam giải a = 0,1 mol thay lại có m = 704a = 70,4 gam Chọn đáp án B ♦ Câu 41 Đáp án B ► mkhối lượng dung dịch tăng = m(g) = mhỗn hợp ban đầu ⇒ khơng có sản phẩm khử khí 541a 541a ⇒ NH4NO3 sản phẩm khử nhất! || mO/Y = 900 (g) ⇒ nO/Y = 14400 mol ● Lại có: 10HNO3 + 8e → NH4NO3 + 8NO3– + 3H2O ||⇒ ∑nNO3 = 9nNH4NO3 = nO ÷ 541a 541a 541a ⇒ nNO3 = 43200 mol; nNH4NO3 = 388800 mol ⇒ nNO3/KL = 48600 mol 541a 4319a t 500 C → 2N2↑ + O2↑ + 4H2O ||⇒ nung NH4NO3 không thu rắn 2NH4NO3  Phần lại: Y → oxit thay 2NO3/KL ⇄ O ||► Tăng giảm khối lượng: 4319a 541a 4860 + 48600 ữ ì (16 × 62) = 18,6(g) ||⇒ a = 64,68(g) Trang 106 Câu 42 Đáp án B mNO− = ( m + 62) − m = 62( g ) ⇒ nNO− = 3 − 2− Bảo tồn điện tích: 2NO3 ⇒ O ⇒ nO 2− = 0,5 ⇒ mO = 8( g ) ⇒ mr = (m + 8)( g ) Câu 43 Đáp án A Al, Mg + HNO3 không nhắc spk → "mùi" muối amoni, tránh quên.! giải khí có B gồm 0,1 mol N2 0,1 mol N2O khơng có oxit ||→ bảo tồn electron mở rộng: nHNO3 = 2,5 mol = 12nN2 + 10nN2O + 10nNH4NO3 ||→ nNH4NO3 = 0,03 mol ||→ ∑nNO3– muối kim loại = 2,04 mol ♦ Nhiệt phân muối nitrat gồm: Al(NO3)2 + Mg(NO3)2 +Cu(NO3)2+ AgNO3 + 0,03 mol NH4NO3 ||→ thu y gam rắn gồm Al2O3 + MgO+ CuO + Ag thoát: NO2 + O2 + (N2O + H2O) ||→ (a-b) giá trị giảm rắn ⇄ gồm: 0,03 mol NH4NO3 + 2,04 mol NO2 a mol O2 Cần ý: muối nitrat nhôm Mg, Cu cho 4NO2 + 1O2 || AgNO3 nhiệt phân thu 2NO2 + 1O2 ||→ 2,04 ÷ = 0,51 mol < nO2 < 2,04 ÷ = 1,02 mol Kết hợp (a-b) theo ||→ chặn 112,56 gam < (a-b) < 128,88 gam Quan sát A, B, C, D thấy A thỏa mãn ♠ Câu 44 Đáp án D S   Mg    +H O   +H 2SO4 → MgSO4 + Mg  + SO { {2 14MgO    , 015mol 0, 07mol 0, 07mol 43 14MgO 2,16gam 43 0,8gam Áp dụng BTKL có MgSO4 0,05 mol Bảo tồn S ⇒ Y có 0,005 mol S↓ Đem đốt Y thấy khối lượng rắn sau không thay đổi chứng tỏ 0,8 gam gồm {S; Mg MgO} Tuy nhiên, chắn 0,8 gam cuối MgO với 0,02 mol Bảo toàn Mg ⇝ hỗn hợp đầu có 0,07 mol Mg ⇒ nO = 0,03 mol ⇒ có 0,04 mol Mg 0,03 mol MgO ⇝ %khối lng Mg = 0,04 ì 24 ữ 2,16 = 44,44% Câu 45 Đáp án C Tránh "bẫy" = phản xạ: HNO3 chưa rõ đủ dư (Fe2+ ?); có Mg muối amoni NH4NO3  2+ , 07mol  0}   Mg  Mg: 0,12mol  mol  NO  Fe? +   mol  O : 0, 16 Fe : , 15 + → H O+       + 2+ N O HNO  Cu: 0,16mol    {  Cu    0, 03mol   NH NO     NO3−    MgO   NO2      → Fe2O3  + N2O+H2O CuO  O    1 424 43 5118gam , Từ số mol kim loại ||→ mcác oxit = 29,6 gam ||→ mmuối Y = 80,78 gam Trang 107 Gọi nNO3– tạo muối kim loại = x mol; nNH4NO3 = y mol ||→ mmuối Y = 62x + 80y + 21,52 = 80,78 gam Bảo toàn electron kiểu mới: ∑nNO3– tạo muối kim loại = 2nO X + 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 ||→ thay số liệu vào có: x = 8y + 0,16 × + 0,07 × + 0,03 × Giải hệ ẩn x, y được: x = 0,93 mol y = 0,02 mol Bảo tồn ngun tố N có: ∑nHNO3 phản ứng = 0,93 + 0,02 × + 0,07 + 0,03 × = 1,1 mol Câu 46 Đáp án C Ta có nO / X = 0,32 ( mol )  NO : 0,14 ( mol )  N O : 0, 02 ( mol ) Hỗn hợp khí gồm  Phần rắn cuối chứa oxit có ngun tố kim loại “bão hịa” hóa trị 30,92 − 25,32 = 0,35 ( mol ) 16 Chênh lệch mol O phần rắn hỗn hợp đầu  → ne = 0,35.2 = 0, ( mol ) BT :e  → ne = nNO + nN 2O + 8nNH +  → nNH + = 0, 015 ( mol ) { { 4 { 0,7 0,14 0,02  → nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH + + 2nO / X = 1,55 ( mol ) BTNT :N   → nNO3 / dd = nHNO3 − nNO − 2nN 2O − nNH + = 1,355 ( mol )  → m = mKL + mNH + mNO3 = 25,32 − 0,32.16 + 1,355.62 + 18.0, 015 = 104, 48 ( gam ) 3.2 NaOH xử lí dung dịch thu hệ {Al, Zn} tác dụng HNO3 Câu Hịa tan hồn tồn 1,62 gam Al vào dung dịch HNO (loãng, vừa đủ), thu 392 mL khí X (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, có tối đa 9,8 gam NaOH phản ứng Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu Hoà tan hoàn toàn x mol Al dung dịch chứa y mol HNO 3, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch T Cho từ từ dung dịch NaOH vào T đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết z mol NaOH Biểu thức liên hệ x, y, z A y = x + z B y = z – x C y = x – z D 2y = x – z Câu Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO (lỗng, vừa đủ), thu y mol khí N2O dung dịch Y chứa 8m gam muối Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y có 25,84 gam NaOH tham gia phản ứng Giá trị y A 0,060 B 0,032 C 0,048 D 0,054 Trang 108 Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch chứa a mol HNO 3, thu dung dịch Y (chỉ chứa 8m gam muối) 0,104 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O Cho dung dịch NaOH dư vào Y, có tối đa 25,84 gam NaOH phản ứng Giá trị a A 0,62 B 0,56 C 0,48 D 0,52 Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch chứa 0,306 mol HNO 3, thu hỗn hợp khí X (gồm hai khí) dung dịch Y chứa 8m gam muối Cho dung dịch NaOH dư vào Y, có tối đa 0,323 mol NaOH phản ứng Hỗn hợp hai khí sau thỏa mãn X? A NO NO2 B NO H2 C NO N2O D N2O N2 Câu Hoà tan hoàn toàn a mol Al vào dung dịch HNO (loãng, vừa đủ), thu b mol khí N dung dịch Y chứa (27a+39,6) gam muối Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y có 0,83 mol NaOH tham gia phản ứng Giá trị (a+b) là: A 0,236 B 0,215 C 0,225 D 0,228 Câu Cho m gam bột Al tan 200 ml dung dịch HNO 3M thu 0,04 mol NO ; 0,03 mol N 2O dung dịch X (khơng có NH 4NO3) Thêm 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng A 9,36 gam B 2,43 gam C 2,34 gam D 6,76 gam Câu Hịa tan hồn tồn 3,60 gam Mg 500 ml dung dịch HNO 0,80M, phản ứng kết thúc thu 448 ml khí X (ở đktc) dung dịch Y có khối lượng lớn khối lượng dung dịch HNO ban đầu 3,04 gam Để phản ứng hết với chất Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00M Giá trị V A 156,25 B 167,50 C 230,00 D 173,75 Câu Hịa tan hồn tồn 5,2 gam Zn vào dung dịch HNO (loãng, vừa đủ), thu 896 mL khí X (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, có tối đa 13 gam NaOH phản ứng Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 10 Hoà tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO (loãng, vừa đủ), thu V mL hỗn hợp khí X (gồm N2O N2, đktc) dung dịch Y (chứa 3m gam muối) Tỉ khối X so với H 50 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, có tối đa 13,04 gam NaOH phản ứng Giá trị V A 179,2 B 89,6 C 268,8 D 224,0 Câu 11 Hoà tan hoàn toàn a gam Al2O3 400 ml dung dịch HNO3 2M thu dung dịch X Thêm 600 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu 7,8 gam kết tủa Vậy giá trị a tương ứng A 8,5 gam B 15,3 gam C 5,1 gam D 10,2 gam Trang 109 Câu 12 Hoà tan hoàn toàn 1,8 gam kim loại M 55 gam dung dịch HNO 42%, thu dung dịch X (khơng chứa ion amoni) 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO Tỉ khối Y so với H2 19 Cho từ từ đến hết 120 mL dung dịch NaOH 2,5M vào X thu khối lượng kết tủa A 5,2 gam B 3,9 gam C 2,6 gam D 7,8 gam Câu 13 Hòa tan 7,8 gam hổn hợp Al Mg 1,0 lít dung dịch HNO 1M thu dung dịch B 1,792 lít hỗn hợp hai khí N2; N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 18 Cho vào dung dịch B lượng dung dịch NaOH 1M đến lượng kết tủa không thay đổi cần 1,03 lít Khối lượng muối thu dung dịch B A 50,24 gam B 52,44 gam C 58,2 gam D 57,4 gam Câu 14 Hòa tan hoàn toàn m gam X gồm Al Mg 290 mL dung dịch HNO 2,5M, thu 0,672 lít (đktc) khí NO dung dịch Y chứa 8m gam muối Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y có 0,75 mol NaOH tham gia phản ứng Giá trị m A 3,9 B 4,5 C 7,8 D 5,1 Câu 15 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al Mg vào dung dịch HNO (loãng, dùng dư 20% so với lượng phản ứng), thu 604,8 mL khí N2O (đktc) dung dịch Y chứa 7m gam muối nitrat Cho dung dịch NaOH dư vào Y, có tối đa 13,72 gam NaOH phản ứng Giá trị m A 2,04 B 3,06 C 2,52 D 1,98 Câu 16 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO 3, thu dung dịch Y chứa 8m gam muối 0,014 mol hỗn hợp khí X (gồm NO, NO 2, N2O N2) Biết X chứa N2 NO2 có số mol tỉ khối X so với H 18 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, có tối đa 19,04 gam NaOH phản ứng Giá trị m A 3,9 B 3,6 C 3,0 D 4,2 Câu 17 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn Mg vào dung dịch HNO (loãng, vừa đủ), thu 873,6 mL khí N2O (đktc) dung dịch Y chứa 4m gam muối Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 21,04 gam NaOH tham gia phản ứng Nếu cạn Y nung tồn chất rắn cịn lại đến khối lượng khơng đổi, thu a gam chất rắn Giá trị a A 10,48 B 7,60 C 11,30 D 9,68 Câu 18 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Mg Zn vào dung dịch HNO (vừa đủ), thu 0,078 mol hỗn hợp khí X gồm NO, NO2, N2O N2 (N2O NO có số mol) dung dịch Y chứa 4m gam muối Tỉ khối X so với H2 20 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, có tối đa 21,04 gam NaOH phản ứng Giá trị m A 8,42 B 7,60 C 7,12 D 8,08 Trang 110 Câu 19 Hòa tan hoàn toàn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al Zn ( có tỉ lệ mol tương ứng 2:5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO3 thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M Giá trị V A 352,8 B 268,8 C 358,4 D 112 Câu 20 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al Zn (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HNO (loãng, vừa đủ), thu y mol khí N2O dung dịch Y chứa 6m gam muối Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 26,56 gam NaOH tham gia phản ứng Giá trị y A 0,031 B 0,028 C 0,035 D 0,024 Câu 21 Hòa tan hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe dung dịch HNO thu dung dịch X chứa muối V lít khí NO (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào X số mol NaOH phản ứng 0,7 mol thu 10,19 gam kết tủa Giá trị V A 4,256 B 4,48 C 2,464 D 2,24 Câu 22 Một hỗn hợp X gồm hai kim loại Al Fe có khối lượng 41,7 gam đem hịa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối 6,72 lít khí NO (đktc) Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu 64,2 gam kết tủa Tổng khối lượng muối dung dịch Y bằng: A 145,1 gam B 227,1 gam C 245,1 gam D 263,1 gam Câu 23 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Zn Cu vào dung dịch HNO 3, thu 0,072 mol khí NO dung dịch Y chứa 3m gam muối nitrat Cho dung dịch NaOH dư vào Y, có tối đa 0,368 mol NaOH phản ứng Nếu cạn Y nung tồn chất rắn cịn lại đến khối lượng khơng đổi, thu a gam chất rắn Giá trị a A 9,64 B 14,48 C 11,24 D 9,00 Câu 24 Hỗn hợp X gồm Mg kim loại R hoá trị khơng đổi Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X cần V lít dung dịch HNO3 0,2M sau phản ứng thu 0,04 mol hỗn hợp khí gồm N2 N2O (có tỉ lệ mol 1:3) dung dịch Y Chia Y làm phần - Phần : cô cạn 12,22 gam muối khan - Phần : cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,45 gam kết tủa trắng Kim loại R thể tích V A Ca 2,1 lít B Ca 1,9 lít C Al 2,1 lít D Al 1,9 lít Câu 25 Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần - Phần 1: cô cạn thu m gam chất rắn khan - Phần 2: tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa Giá trị m gần với A 25,8 B 38,5 C 33,8 D 32,5 Trang 111 Câu 26 Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol : 250 gam dung dịch HNO 12,6% thu dung dịch X 0,336 lít khí Y (đktc) Cho từ từ 740ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa Nồng độ phần trăm Zn(NO3)2 dung dịch X A 28,02% B 14,29% C 14,32% D 12,37% Câu 27 Hòa tan hết 68,42 gam hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 840 gam dung dịch HNO 31,95% (dùng dư 20% so với lượng phản ứng) thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N 2O có tỉ khối so với He 137/15 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, đun nóng, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 62,4 gam rắn Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 8,96 D 3,36 Câu 28 Hòa tan hết m gam Al Fe xOy dung dịch HNO thu hỗn hợp sản phẩm khí gồm 0,05 mol NO; 0,03 mol N2O dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 37,95 gam hỗn hợp muối khan Nếu hòa tan lượng muối vào dung dịch xút dư thu 6,42 gam kết tủa nâu đỏ Giá trị m công thức FexOy A 7,29 gam FeO B 9,72 gam Fe2O3 C 7,29 gam Fe3O4 D 9,72 gam Fe3O4 Câu 29 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X gồm Al Al 2O3 1,37 lít HNO3 1M, thu dung dịch Y 0,672 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Z có khối lượng 1,16 gam gồm hai khí N 2O N2 Cô cạn dung dịch Y chất T Nung T đến khối lượng không đổi thu (m+ 2,4) gam chất rắn Mặt khác, để tác dụng với chất dung dịch Y cần tối đa 1,705 lít dung dịch KOH 1M Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Al X là: A 16,875% B 17,49% C 14,79% D 15,00% Câu 30 Hòa tan hết 15,44 gam hỗn hợp gồm Fe 3O4, Fe Al (trong oxi chiếm 20,725% khối lượng) 280 gam dung dịch HNO3 20,25% (dùng dư) thu 293,96 gam dung dịch X 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N 2O Để tác dụng tối đa chất dung dịch X cần dùng 450ml dung dịch NaOH 2M Nếu cô cạn dung dịch X thu rắn Z Nung Z đến khối lương không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm m gam Giá trị m A 44,12 gam B 46,56 gam C 43,72 gam D 45,84 gam Đáp án C 11 A 21 C A 12 C 22 B D 13 C 23 C A 14 B 24 C C 15 C 25 C A 16 B 26 C D 17 A 27 D D 18 B 28 A A 19 B 29 D 10 C 20 A 30 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án C nNH4NO3 = 0,245 – 0,06 × = 0,005 mol BTe: ne/X = 0,06 × – 0,005 × = 0,14 mol ⇒ số e N+5 nhận để tạo X = 0,14 ÷ 0,0175 = ⇒ X N2O Câu Đáp án A Trang 112 Al + HNO3  → Al ( NO3 ) + NO ↑ + H 2O x 4x x  Al ( NO3 ) : x T  HNO3 : y − x nNaOH = nHNO3 + 3nAl ( NO3 )  → z = y − x + 3x = y − x Câu Đáp án D Al + HNO3 → khí N2O khơng phải spk → "mùi" NH4NO3 m gam Al ⇄ a mol Al dung dịch Y chứa 8m gam muối gồm a mol Al(NO3)3 b mol NH4NO3 ||→ 27a = m 8m = 213a + 80b ||→ 3a = 80b Khi cho Y + NaOH dư nNaOH phản ứng = 0,646 mol ||→ YTHH 02: Natri (3a + b) mol NaNO3 a mol NaAlO2 ||→ 4a + b = 0,646 mol Giải hệ a, b tìm ra: a = 0,16 mol b = 0,006 mol Muốn tìm y lập phương trình bảo tồn electron có: y = nN2O = (3nAl – 8nNH4NO3) ÷ = 0,054 mol Câu Đáp án A   Al ( NO3 ) →  Al + HNO3    NH NO3  mNH NO3 = 8m −   NO : a +Y  + H 2O ÷ ÷  N 2O : b  213m m m = gam  → nNH NO3 = mol 27 720  Al ( NO3 ) + NaOH  → NaAlO2 + 3NaNO3 + H 2O Y + NaOH  → NaNO3 + NH ↑ + H 2O  NH NO3 + NaOH  nNaOH = 4nAl ( NO3 ) + nNH NO3 = 4m m 25,84 + = = 0, 646  → m = 4,32 gam 27 7200 40 → 3a + 8b = 0, 432 Bảo toàn electron: 3nAl = 8nNH NO3 + 3nNO + 8nN 2O   a + b = 0,104  a = 0, 08  →  → a = 3nAl ( NO3 ) + 2nNH NO3 + nNO + 2nN2O = 0, 62  3a + 8b = 0, 432 b = 0, 024 Câu Đáp án C Nhận xét: Al tác dụng với HNO3 : + không sinh H2: loại B + có khả tạo thành NH4NO3     Al ( NO3 ) → + X + H 2O ÷  Al + HNO3   ÷   NH NO3   mNH NO3 = 8m − 213 × m m m = gam  → nNH NO3 = mol 27 720 → NaAlO2 + 3NaNO3 + H 2O  Al ( NO3 )  Al ( NO3 ) + NaOH  + NaOH   → NaNO3 + NH ↑ + H 2O  NH NO3 + NaOH   NH NO3 nNaOH = 4nAl ( NO3 ) + nNH NO3 = 4m m + = 0,323  → m = 2,16 gam 27 720 Trang 113 nHNO3 − 4nNH NO3 0,306 − × 0, 003  = = 0,147 mol  H : nH O = 2  Bảo toàn nguyên tố  N : nN ( T ) = nHNO3 − 3nAl ( NO3 ) − 2nNH NO3 = 0, 06 mol  O : nO ( T ) = 3nHNO3 − 9nAl ( NO3 ) − 3nNH NO3 − nH 2O = 0, 042 mol  nN ( T ) nO( T ) = 0, 06 10 = ∈ ( 1; )  → Cặp khí 0, 042  NO thỏa mãn Lập bảng sau:   N 2O NO NO2 nN < 0,5 Có phương trình để ta biện luận: nN spk + nNH4+ = 0,04 mol (bảo toàn N) bảo toàn electron có ne nhận spk + 8nNH4+ = 0,2 mol Xem nào: • Nếu spk có 1N (NO NO2) NH4NO3 0,025 mol → 0,015.số espk = → loại.! • Nếu spk có 2N (N2O N2) NH4NO3 0,01 mol → 0,015.số espk = 0,12 ||→ số espk = N2O ||→ mdd X xác định = 250 + 14,6 – 0,015 × 44 = 263,94 gam ||→ yêu cầu C%Zn(NO3)2 X ≈ 14,32% Câu 27 Đáp án D Sơ đồ trình phản ứng + số xử lí trước: Al ( NO3 )   Al  NO    1NaOHdu → Fe2O3   + HNO  + Fe( NO3 )   → H 2O +  2.to /O2 123 Fe3O4  N2O  14  3,55mol 62, 4gam 43 NH4NO3  68, 42gam Vlit Chất rắn cuối có Fe2O3 với 0,39 mol → ban đầu có 0,3 mol Al 0,26 mol Fe3O4 Gọi số mol NO 8x mol N2O 7x mol; số mol NH4NO3 y mol Lập hệ: bảo toàn e: 3nAl + nFe3O4 = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 ⇄ 80x + 8y = 1,16 Lại theo bảo toàn nguyên tố N: 22x + 2y + 3,24 = 3,55 ||→ x = 0,01 mol; y = 0,045 mol ||→ giá trị V = 0,15 × 22,4 = 3,36 lít Câu 28 Đáp án A nFe = nFe(NO3)3 = nFe(OH)3 = 0,06 mol ⇒ nAl(NO3)3 = 37,95 − 0, 06 × 242 = 0,11 mol 213 BTe: 3nAl + 3nFe = 2nO + 3nNO + 8nN2O ⇒ nO = 0,06 mol = nFe ⇒ oxit FeO m = 0,11 × 27 + 0,06 × 72 = 7,29 gam Câu 29 Đáp án D ► Đặt nN2O = x; nN2 = y ⇒ nZ = x + y = 0,03 mol; mZ = 44x + 28y = 1,16(g) Trang 119 ||⇒ giải hệ có: x = 0,02 mol; y = 0,01 mol ||► Ta có sơ đồ phản ứng sau:  Al 3+   +   Al  HNO3  H   N 2O : 0, 02  + → +     + H 2O + N : 0, 01 NH 14Al22O433  1,37     −  NO3  m( g ) Cô cạn Y HNO3 bay ⇒ Rắn T gồm Al(NO3)3 NH4NO3 Nung T rắn chứa Al2O3 ⇒ từ X → rắn mO thêm = mtăng = 2,4(g) ⇒ nO thêm = 0,15 mol ⇒ nAl = 0,1 mol ||● Bảo toàn electron: nNH4+ = 0,005 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nNO3–/Y = 1,305 mol ||● Xét Y + KOH TỐI ĐA ⇒ dung dịch cuối chứa KAlO2 KNO3 ⇒ nKNO3 = 1,305 mol ⇒ nKAlO2 = 0,4 mol Bảo toàn nguyên tố Al: nAl2O3 = 0,15 mol ||⇒ %mAl = 15% Câu 30 Đáp án C Fe( NO3 )   Fe  60,79mol   NO    Al ( NO3 )  Fe O +HNO →   33   +H2O+  Quan sát:  N O NH NO    280gamdd   Al 14  HNO3  43 15, 44gam 44 44 43 293, 96gamdd BTKL có mNO + N2O = 1,58 gam mà nNO + N2O = 0,04 mol ||→ giải nNO = nN2O = 0,02 mol Từ %mO hỗn hợp đầu → nO = 0,2 mol → có 0,05 mol Fe3O4 Natri đâu? NaNO3 NaAlO2; Nitơ đâu: NaNO3 khí NH3; NO; N2O Gọi số mol NH4NO3 x mol có (0,84 – x) mol NaNO3 ||→ có (0,06 + x) mol NaAlO2 ||→ 15,44 gam gồm 0,05 mol Fe3O4; (0,06 + x) mol Al y mol Fe lập hệ khối lượng hỗn hợp đầu bảo tồn electron có:  x = 0, 02 56 y + 27 ( 0, 06 + x ) = 15, 44 − 0, 05 × 232 ⇒   y = 0, 03 3 y + 0, 05 + ( 0, 06 + x ) = x + 0, 02 × ( + ) Z chứa 0,18 mol Fe(NO3)3; 0,08 mol Al(NO3)3 0,02 mol NH4NO3 Chất rắn sau nung gồm 0,09 mol Fe2O3 0,04 mol Al2O3 ||→ m = Δmgiảm = 0,18 × 242 + 0,08 × 213 + 0,02 × 80 – 0,09 × 160 – 0,04 × 102 = 43,72 gam Trang 120 ... Câu 10 Đáp án A * Phần 1: có Al pư nên nAl = nH2/1,5 = 0, 08 mol Vậy phần có 0, 08 mol Al giả sử có x mol Cu * Phần 2: gấp phần k lần ⇒ phần có 0,08k mol Al kx mol Cu Bt e: 3.0,08k + 2.kx = 0,64.2... toàn e có 2nCu=3nNO Trang 48  2a + 3c = 2nH = 0 ,88  Mg : a  a : 0, 08 24a + 64b + 27c = 19,92  3V Cu : b   → 2b = → 148a + 188 b + 213c + 80 d = 97,95 → b : 0, 18  70  Al : c  c : 0,... + 2nCO = 2nSO2 ⇒ nFe = ⇒ a = 0,16 ⇒ b = × 0, 18 − × 0, 06 = 0, 08 0,12 − 0, 08 = 0, 02 Phần trăm số mol: Fe = 0, 08 ×100 = 80 %; % Fe2O3 = 20 % 0, 08 + 0, 02 Câu 19 Đáp án D Sơ đồ trình phản ứng: