Thông tin tài liệu
1.1 Hệ – Đơn chất kim loại tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc Câu Cho m gam bột Al tan hoàn toàn dung dịch HNO loãng sản phẩm khử 0,224 lít NO đktc Giá trị m A 0,405 gam B 0,27 gam C 0,54 gam D 0,216 gam Câu Hịa tan hết m gam bột nhơm kim loại dung dịch HNO thu dung dịch A khơng chứa muối amoni 1,12 lít khí N2 đktc Giá trị m A 4,5 B 4,32 C 1,89 D 2,16 Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO lỗng dư thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,50 B 1,35 C 0,81 D 8,10 Câu Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO thu dung dịch A không chứa muối amoni 1,12 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ khối so với He 10,2 Khối lượng ban đầu m có giá trị A 3,78 gam B 4,32 gam C 1,89 gam D 2,16 gam Câu Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO 3, phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N2O Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro 19,2 Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng A 0,86M B 0,95M C 1,90M D 1,72M Câu Cho m (gam) Al tan hoàn toàn dung dịch HNO thấy tao 11,2 lít (đktc) hỗn hợp ba khí NO, N2O, N2 với tỉ lệ số mol tương ứng 1:2:2 (giả thiết khơng có sản phẩm khử khác) Giá trị m A 1,68 gam B 27,0 gam C 35,1 gam D 16,8 gam Câu Cho 12,15 gam bột nhơm vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 2,688 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khí nhất) 8,12 gam chất rắn Số mol H 2SO4 phản ứng có giá trị gần với A 0,35 B 0,55 C 0,60 D 0,85 Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO dư thu 5,6 lít (đktc) khí X gồm N N2O (có dX/H2 = 18,8) dung dịch Y (không chứa NH4+) Giá trị m A 71,5 B 65,0 C 78,0 D 91,0 Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Cu vào dung dịch HNO dư thu 4,48 lít (đktc) khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Tính m A 12,8 B 6,4 C 3,2 D 25,6 Câu 10 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO lỗng Khí thu tích khí điều kiện tiêu chuẩn là: A 6,72 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 2,24 lit Trang Câu 11 Hoà tan 19,2 gam Cu dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 8,96 Câu 12 Đốt 12,8g Cu khơng khí hịa tan chất rắn thu dd HNO 0,5M 448ml khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu dùng là? A 0,56l B 0,84l C 1,12l D 1,68l Câu 13 Hịa tan hồn tồn m gam Cu dung dịch HNO dư thu dung dịch X không chứa muối amoni 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 (đktc), tỉ khối Y so với H2 17 Giá trị m A 12,8 B 9,6 C 32,0 D 16,0 Câu 14 Hòa tan 1,92 gam Cu axit nitric dư thu hỗn hợp khí NO NO có tỉ khối với H2 21 Biết dung dịch thu không chứa NH4+, thể tích khí NO2 thu đktc A 5,376 lít B 0,672 lít C 6,720 lít D 3,360 lít Câu 15 Cho 2,8 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO dư đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng muối thu A 12,1 gam B 9,0 gam C 8,225 gam D 10,2 gam Câu 16 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO đktc (sản phẩm khử nhất) Giá trị V ? A 1,792 B 4,032 C 2,688 D 2,019 Câu 17 Cho 6,72 gam Fe tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,12 B 12,00 C 18,24 D 24,00 Câu 18 Hoà tan m gam Fe dung dịch HNO (đặc, nóng dư); thu 8,064 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 8,96 B 6,16 C 6,72 D 10,08 Câu 19 Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO đặc nóng dư thu V lít (ở đktc) khí NO sản phẩm khử Tính V A 10,08 B 3,36 C 6,72 D 13,44 Câu 20 Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO loãng dư thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 0,56 gam B 11,2 gam C 1,12 gam D 5,6 gam Câu 21 Hịa tan hồn tồn 1,4 gam Fe dung dịch HNO (loãng) dư, thu x mol khí NO (là sản phẩm khử nhât) Giá trị x A 0,25 B 0,10 C 0,025 D 0,15 Câu 22 Cho m gam Fe tan 250 ml dung dịch HNO 2M, để trung hòa lượng axit dư cần phải dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M Sản phẩm khử NO Vậy m có giá trị là: A 2,8 gam B 5,6 gam C 11,2 gam D 8,4 gam Trang Câu 23 Hoà tan Fe dung dịch HNO dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 0,02 mol NO dung dịch khơng chứa muối amoni Khối lượng Fe hịa tan A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam Câu 24 Để 8.4 g Fe khơng khí thu chất rắn X.Cho X vào dung dịch HNO dư thu 3.36 l khí hỗn hợp gồm NO NO2 (đktc) Vậy số mol HNO3 tham gia phản ứng là? A 0.45 B 0.55 C 0.6 D 0.65 Câu 25 Hịa tan hồn tồn 10,8 gam FeO dung dịch HNO lỗng (dư), thu dung dịch có chứa m gam muối V khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V (đktc) A 1,68 B 1,12 C 5,6 D 3,36 Câu 26 Cho 13,92g oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HNO thu 0,448 lít khí NxOy (đktc) Khối lượng HNO3 nguyên chất tham gia phản ứng: A 43,52g B 89.11g C 25g D 35.28g Câu 27 Hoà tan oxit kim loại hố trị khơng đổi vào dd HNO dư thu 34,0 g muối 3,6 g nước Oxit kim loại là: A K B Na C Cu D Mg Câu 28 Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch X 6,496 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 70,18 D 48,4 Câu 29 Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 10,8 B 24,0 C 34,8 D 46,4 Câu 30 Hịa tan hồn tồn 16,2 gam Ag dung dịch HNO 3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,25 B 0,20 C 0,10 D 0,15 Câu 31 Cho 32,4 gam Ag tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thu dung dịch AgNO3 V (ml) khí NO (đktc) Giá trị V A 6,720 B 6720 C 2240 D 3360 Câu 32 Hoà tan 3,24 gam Ag V ml dung dịch HNO 0,7M thu khí NO V ml dung dịch X nồng độ mol HNO3 dư nồng độ mol AgNO3 Giá trị V A 50 B 100 C 80 D 75 Câu 33 Khi hoà tan hoàn toàn 0,05 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO sản phẩm khử là: A 0,05 0,02 B 0,15 0,03 C 0,15 0,05 D 0,05 0,15 Câu 34 Hòa tan 120 gam mẫu quặng chứa vàng vào lượng dư nước cường thủy Kết thúc phản ứng có 0,015 mol HCl tham gia phản ứng Thành phần % khối lượng vàng mẫu quặng là: Trang A 0,82% B 1,23% C 1,64% D 2,46% Câu 35 Hoà tan hoàn toàn m (g) FexOy dd H2SO4 đặc nóng thu 2,24lit SO2 (đktc) Phần dd chứa 120(g) loại muối sắt Công thức oxit sắt khối lượng m là: A Fe3O4; m=23,2(g) B FeO, m= 32(g) C FeO; m=7,2(g) D Fe3O4; m= 46,4(g) Đáp án B 11 C 21 C 31 C A 12 B 22 B 32 B B 13 D 23 C 33 C A 14 B 24 C 34 A B 15 A 25 B 35 D C 16 B 26 D C 17 D 27 B A 18 C 28 C B 19 A 29 C 10 C 20 C 30 D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án B Bảo toàn e : 3nAl = 3nNO => nAl = 0,01 mol => m = 0,27g Câu Đáp án A Để tính nhanh, ta sử dụng phương trình ion biểu diễn trình nhường nhận e nN 1,12 0, 05 mol 22, Al � Al 3 3e N 5 10e � N 0,5 � 0, 05 Bảo tồn e, ta có: nAl 0,5 � mAl 4,5 gam Câu Đáp án B Bảo tồn electron có 3nAl = 8nN2O + 3nNO → nAl = 8.0, 015 0, 01.3 = 0,05 mol → m = 0,05 27 = 1,35 gam Câu Đáp án A Gọi số mol N2 N2O a, b a b 0,05 a 0, 01 � � �� Ta có hệ � 28a 44b 2, 04 � b 0, 04 � Bảo tồn electron có nAl = 0, 01.10 8.0, 08 = 0,14 mol → m = 0,14 27 = 3,78 gam Câu Đáp án B Gọi số mol NO N2O x, y mol Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro 19,2 → x : y = 2: Trang x y 0,5.3 �x 0,1 � �� Ta có hệ � 3x y � �y 0,15 Luôn có nHNO3 pư = 4nNO + 10 nN2O = 1,9 mol → CM = 0,95M Câu Đáp án C hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,1 mol NO; 0,2 mol N2O 0,2 mol N2 Bảo tồn electron có: nAl = (3nNO + 8nN2O + 10nN2) ÷ = 1,3 mol ||→ mAl = m = 1,3 × 27 = 35,1 gam Câu Đáp án C Hãy ý cách xử lí sau đây.! ♦1 dấu hiệu S: chất rắn, khí kim loại Al, thừa giả thiết khơng có S ♦2 ta hồn tồn kiểm tra thơng qua bảo tồn electron 8,12 gam chất rắn có Al ||→ giải, gọi số mol S x mol; giải tìm x; x = khơng có; Việc xử lí giúp bạn đỡ thời gian kiểm tra hay tính tốn nhiều lần Thật vậy: đặt nS = x mol theo bảo tồn electron có: 3nAl phản ứng = 2nSO2 + 6nS = 0,24 + 6x → mAl phản ứng = 2,16 + 54x gam 8,12 gam chất rắn = mAl dư + mS = 12,15 – (2,16 + 54x) + 32x ||→ x = 0,085 mol có 0,125 mol Al2(SO4)3 + 0,085 mol S + 0,12 mol SO2 nên bảo tồn ngun tố S có nH2SO4 = 0,58 mol Câu Đáp án A Câu Đáp án B nNO2 = 0,2 mol ne = nNO2 = 0,2 mol nCu = ne = 0,1 mol ⇒ m = 0,1.64 = 6,4 Câu 10 Đáp án C nCu 0,3; 2nCu 3nNO � nNO 0, � V 4, 48(l ) Câu 11 Đáp án C nCu = 0,3 mol ne = 2nCu = 0,6 mol nNO = ne = 0,2 mol ⇒ VNO = 4,48 (lít) Câu 12 Đáp án B Bảo tồn nguyên tố N:nHNO3 = 2nCu(NO3)2 +nNO = 2.0,2 + 0,02 = 0,42 mol → V= 0,84 lít Câu 13 Đáp án D Giải: Ta có nNO = 0,15 nNO2 = 0,05 mol Bảo tồn e ta có: 2nCu = 3nNO + nNO2 ⇔ nCu = 0,25 mol Trang ⇒ mCu = 0,25 × 64 = 16 gam ⇒ Câu 14 Đáp án B Từ tỷ khối hỗn hợp khí tính được: nNO : nNO2 = :3 Đặt nNO = x mol → nNO2 = 3x mol Bảo tồn e có : 6x = 0,06 → x = 0,01 mol → nNO2 = 0,03 mol → V = 0,672 lít Câu 15 Đáp án A Câu 16 Đáp án B Bảo toàn e : 3nFe = 2nSO2 => nSO2 = 0,18 mol => VSO2 = 4,032 lit Câu 17 Đáp án D Ta có : nFe = 0,12 mol => nFe2(SO4)3 = ½ nFe = 0,06 mol => m = 0,06 400 = 24g Câu 18 Đáp án C Câu 19 Đáp án A nFe = 0,15 mol ne = 3nFe = 0,45 mol nNO2 = ne = 0,45 mol ⇒ VNO2 = 10,08 (lít) Câu 20 Đáp án C Câu 21 Đáp án C Câu 22 Đáp án B Câu 23 Đáp án C Vì HNO3 dư nên Fe bị oxi hóa thành Fe3+ Bảo toàn electron → nFe = nNO2 + 3nNO → nFe= 0, 03 0, 02.3 = 0,03 mol → m = 0,03 56 = 1,68 gam Đáp án C Câu 24 Đáp án C nFe ( NO3 )3 nFe 0,15 Bảo tòan N: nHNO3 nNO3 (nNO nNO2 ) 0,15 �3 0,15 0, Câu 25 Đáp án B nFeO = 0,15 mol Bảo toàn e : nFeO = 3nNO => nNO = 0,05 mol => V = 1,12 lit Câu 26 Đáp án D Ta có nFe3O4 = 0,06 mol Gọi số electron nhận khí NxOy a Bảo tồn electron → 0,02 = 0,06 mol → a= → khí NO Trang → nHNO3 = 3nFe(NO3)3 + NO → nHNO3 = 0,06.3 + 0,02 = 0,56 mol → mHNO3 = 35,28 gam Câu 27 Đáp án B Câu 28 Đáp án C (Fe; O) + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O có hướng dùng bảo toàn electron: ♦1: 20,88 gam gồm x mol Fe y mol O 56x + 16y = 20,88 gam Lại theo bảo tồn electron có 3x = 2y + 0,29 Giải hệ x = y = 0,29 mol ||→ m = 0,29 × 242 = 70,18 gam Cũng từ yêu cầu xác định oxit FeO từ tỉ lệ x ÷ y = : ♦2: đặc biệt chút: để ý oxit sắt học có FeO (cho 1e); Fe3O4 (cho 1e) Fe2O3 (không lên nữa) ||→ để có NO2 chứng tỏ oxit phải FeO Fe3O4 (đều cho 1e) ||→ bảo toàn electron có noxit sắt = 0,29 mol ||→ Moxit sắt = 20,88 ÷ 0,29 = 72 FeO Theo có nmuối = noxit = 0,29 mol ||→ m = 70,18 gam Câu 29 Đáp án C nSO2 0, 075 BT nguyên tố S: nSO42 0, 75 0,075 0, 675 � nFe2 ( SO4 )3 0, 225 � nFe 0, 45 BT e: 2nO 3nFe 2nSO2 �0, 45 �0,075 1, � nO 0, moxit mO mFe 0,6 �16 0, 45 �56 34,8( g ) Câu 30 Đáp án D Câu 31 Đáp án C Giải: Bảo toàn e ta có nNO = nAg = 0,1 mol ⇒ VNO = 2,24 lít = 2240 ml Câu 32 Đáp án B HD• 0,03 mol Ag + V ml AgNO3 0,7M → NO↑ CM AgNO3 = CM HNO3 dư • 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O nHNO3 phản ứng = 0,03 : × = 0,04 mol Vì V khơng thay đổi nên nHNO3 dư = nAgNO3 = 0,03 mol → ∑nHNO3 = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol → VHNO3 = 0,07 : 0,7 = 0,1 lít = 100 ml Câu 33 Đáp án C Au 3HCl HNO3 � AuCl3 NO H 2O n 0, 05 � � �NO nHCl 3.0, 05 0,15 � Trang Câu 34 Đáp án A Au + HNO3 + 3HCl→ AuCl3 + NO + 2H2O → nAu = nHCl : = 0,015: 3= 0,005 mol %Au = 0, 005.197 ×100% = 0,082% 120 Câu 35 Đáp án D Nhận thấy dù oxit sắt FeO hay Fe3O4 nhường electron → noxit = 2nSO2 = 0,2 mol Lại có nFe2(SO4)3 = 0,3 mol → nFe = 0,6 mol Vậy x= 0,6 : 0,2 = → công thức X Fe3O4 , moxit = 0,2.232= 46,4 gam 1.2* Hệ đặc biệt: kim loại sắt tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc Câu Để hòa tan hết 11,2g Fe cần tối thiểu dung dịch chứa a mol H 2SO4 đặc nóng tạo sản phẩm khử S+6 SO2 Giá trị a : A 0,45 B 0,4 C 0,6 D 0,2 Câu Hịa tan hồn toàn 5,04 gam Fe cần tối thiểu V (ml) dung dịch HNO 2M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V là? A 180 ml B 90 ml C 120 ml D 60 ml Câu Cho 1,4 gam Fe tác dụng với 40 mL dung dịch HNO 2M tới phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa m gam muối nitrat khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 5,74 B 4,84 C 5,12 D 6,06 Câu Hoà tan hoàn toàn 7g Fe 100 ml dung dịch HNO 4M thu V lít khí NO (đktc) Đun nhẹ dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m V là: A 12,8 gam 2,24 lít B 2,56 gam 1,12 lít C 25,6 gam 2,24 lít D 38,4 gam 4,48 lít Câu Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe 400ml dung dịch HNO 2M, thu dung dịch X chứa m gam muối khí NO (là sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối Fe(NO3)3 là: A 48,4 B 12,1 C 36,3 D 24,2 Câu Hòa tan hết 8,4 gam Fe dung dịch chứa 0,4 mol H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X V lít khí SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị V m A 5,04 30,0 B 4,48 27,6 C 5,60 27,6 D 4,48 22,8 Câu Cho 3,36 gam Fe vào dung dịch chứa 0,15 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử S+6) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol Fe2(SO4)3 dung dịch A 0,015 B 0,025 C 0,010 D 0,060 Trang Câu Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử S+6 ) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu A 18,24 gam B 21,12 gam C 20,16 gam D 24 gam Câu Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe dd HNO thu 21,1 gam muối giải phóng V lit NO (đktc) sản phẩm khử Tính V? A 6,72 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 5,6 lit Câu 10 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 400 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 5,60 B 12,24 C 6,12 D 7,84 Câu 11 Hoà tan hoàn toàn m gam bột Fe dung dịch H2SO4 (đặc, nóng), thu dung dịch X, 1,344 lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Cô cạn X, thu 8,56 gam muối khan Giá trị m A 2,24 B 1,12 C 1,68 D 2,80 Câu 12 Hịa tan hồn tồn 2,24 gam Fe vào dung dịch chứa x mol HNO Sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO dung dịch chứa 7,82 gam muối NO sản phẩm khử N +5 Giá trị X A 0,08 B 0,09 C 0,12 D 0,15 Câu 13 Cho Fe phản ứng với H2SO4 thu khí A 27,6 gam muối Tính số gam Fe phản ứng biết số mol Fe phản ứng 37,5% số mol H2SO4 phản ứng A 8.064 gam B 8,4 gam C 10,6 gam D 7,728 gam Câu 14 Hoà tan hoàn toàn a mol Fe dung dịch chứa 2,4a mol H 2SO4 (đặc, nóng), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa muối sunfat Cô cạn X, thu 21,4 gam muối khan Giá trị a A 0,150 B 0,100 C 0,125 D 0,075 Câu 15 Cho 8,4g kim loại Fe tác dụng với V ml dung dịch HNO 1M, phản ứng sinh khí NO (là sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng để hòa tan hết 8,4g Fe : A V = 800 ml B V = 200 ml C V = 600 ml D V = 400 ml Câu 16 Cho 3,36 gam bột Fe vào 40 mL dung dịch HNO 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam Fe không tan Giá trị m A 0,56 B 1,68 C 1,12 D 2,24 Câu 17 Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO3 khuấy đến phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) cịn 3,2 gam kim lọai Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 18 Cho 8,4 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí NO, dung dịch X cịn lại 2,8 gam chất rắn không tan Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 24,2 gam B 18,0 gam C 11,8 gam D 21,1 gam Trang Câu 19 Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO thấy sinh 0,1 mol NO sản phẩm khử HNO3 cịn lại 1,6 gam Fe khơng tan Giá trị m A 5,6 B 7,2 C 8,4 D 10 Câu 20 Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thấy cịn lại 42 gam chất rắn khơng tan có 0,38 mol hỗn hợp khí NO NO2 Giá trị m là? A 70,0 B 64,4 C 67,2 D 75,6 Câu 21 Cho m gam bột Fe vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) tới phản ứng hồn tồn, thu 1,344 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) 1,4 gam Fe không tan Giá trị m A 2,24 B 3,36 C 4,76 D 5,04 Câu 22 Cho m gam bột Fe vào 28 gam dung dịch H 2SO4 70% (đặc, nóng), sau phản ứng hồn tồn, thu khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) 2,4 gam chất rắn Giá trị m A 8,0 B 10,8 C 8,4 D 5,6 Câu 23 Hòa tan hoàn toàn a gam Fe vào dung dịch chứa b mol HNO (lỗng), thu khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch chứa m gam hai muối theo phương trình hóa học: � � Fe NO3 NO � 2H 2O �Fe HNO3 �� � � 3Fe NO3 �Fe Fe NO3 �� Giá trị m (tính theo a, b) A a + 62b B a + 46,5b C a + 31b D a + 15,5b Câu 24 Cho x mol Fe vào cốc chứa y mol HNO 3, khuấy để phản ứng xảy hoàn tồn dung dịch Z, chứa chất tan có nồng độ mol khí T (sản phẩm khử) khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Mối quan hệ x, y thí nghiệm A y = 8/3x B y = 5x C y = 4x D y < 10/3x Câu 25 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H 2SO4 (tỉ lệ mol x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Khối lượng muối sắt sunfat tạo thành dung dịch là: A 70,4y gam B 152,0x gam C 40,0y gam D 200,0x gam Trang 10 A 57,4 B 60,68 C 54,00 D 64,20 Câu 13 Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm 0,2mol FeCO 0,1mol Fe3O4 lượng dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Cho dung dịch A vào dung dịch NaOH dư lọc kết tủa đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 37,6g B 80g C 40g D 38,4g Câu 14 Để tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu mang nung khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 7,2 B 8,0 C 14,4 D 16,0 Câu 15 Hịa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe 2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Tính V ? A 87,5ml B 125ml C 62,5ml D 175ml Câu 16 Cho 20 gam hỗn hợp Fe, FeO ,Fe2O3, Fe3O4, tác dụng vừa đủ với 0,7 mol HCl , thu đươc 0,15 mol H2 dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch NaOH , sau lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu x gam chất rắn.tính giá trị x A 24 B 12 C 16,2 D 12,8 Trang 141 Đáp án A 11 A A 12 A C 13 C B 14 B D 15 A C 16 A D C A 10 A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án A sau phản ứng cần NaOH để trung hòa ⇒ axit dùng dư Gọi nMg = x mol; nAl = y mol ⇒ 24x + 27y = 2,46 gam bảo toàn e: 2x + 3y = 2nH2 = 0,22 mol ||⇒ giải: x = 0,08 mol; y = 0,02 mol NaOH cho vừa đủ để trung hòa nên ý không xét phản ứng NaOH + Al3+ nhé.! �Mg 2 � 3 m gam muối thu dung dịch: �Al �Na � � Cl � � SO42 � ta biết: nMg2+ = 0,08 mol; nAl3+ = 0,02 mol; nCl– = 0,16 mol nSO42– = 0,04 mol ⇒ bảo tồn điện tích có nNa+ = 0,02 mol ⇒ m = 2,46 + 0,02 × 23 + 0,16 × 35,5 + 0,04 × 96 = 12,44 gam Câu Đáp án A 1,8 gam hỗn hợp gồm x mol Al y mol Mg ⇒ 27x + 24y = 1,8 gam hịa tan hồn tồn ⇒ ∑nkhí H2↑ = 1,5x + y = 0,09 mol ⇒ giải hệ x = 0,04 mol y = 0,03 mol YTHH 02 – Natri đâu? Natri về: NaCl + Na2SO4 + NaAlO2 ⇒ 0,08 mol HCl → 0,08 mol NaCl || 0,06 mol H2SO4 → 0,06 mol Na2SO4 || 0,04 mol Al → 0,04 mol NaAlO2 ||⇒ a = ∑nNaOH = 0,08 + 0,06 × + 0,04 = 0,24 mol Câu Đáp án C Câu Đáp án B Giải: Đặt nFe = a nAl = b bảo tồn e ta có: 2a + 3b = 0,4×2 || 3b = 0,3×2 ||⇒ nFe = 0,1 nAl = 0,2 ⇒ m = 0,1×56 + 0,2×27 = 11 gam Câu Đáp án D Sơ đồ phản ứng: HCl NaOH NaOH Al ��� � AlCl3 ���� Al OH ���� NaAlO2 O2 HCl NaOH Fe ��� � FeCl2 ���� Fe OH �� � � Fe2O3 t� 0, 04 0, 02 m 0, 02 �160 3, gam Câu Đáp án C Trang 142 Gọi số mol Al Fe x, y mol Dung dịch B chứa FeCl2, AlCl3, HCl2 dư Khi thêm NaOH vào thu dung dịch chứa NaCl: 0,78 mol, NaAlO2: 0,02 mol → Kết tủa C gồm Fe(OH)2: x mol, Al(OH)3: y- 0,02 mol 56 x 27 y 4,92 � �x 0, 03 Ta có hệ � →� 80 x 51.( y 0, 02) 7,5 � �y 0,12 → % Al = 0,12.27 ×100% = 65,8% 4,92 Câu Đáp án D �Fe : 0, 24mol H SO4 ��� � dd Y X� du �Mg : 0, 45mol �FeSO4 �Fe(OH ) �Fe2O3 : 0,12mol NaOH O2 ,t ��� �↓� ��� � � � du �MgO : 0, 45mol �MgSO4 �Mg (OH ) m = 0,12 160 + 0,45 40 = 37,2 gam Câu Đáp án C 3,48 gam FexOy → → 3,6 gam Fe2O3 nFe2O3 = 3, = 0,0225 mol ⇒ nFe = 2nFe2O3 = 2.0,0225 = 0,045 mol 160 Trong 3,48 gam oxit sắt có: 0,045 mol Fe tương ứng với khối lượng Fe 2,52 gam có 3,48 - 2,52 = 0,96 gam O, tương ứng với số mol 0,96 = 0,06 mol 16 x 0, 045 = nFe: nO = = ⇒ CT oxit sắt Fe3O4 y 0, 06 Câu Đáp án A - Chất rắn MgO Fe2O3 � nO nH nMg 28 20 0,5mol � VH 11, l 16 Câu 10 Đáp án A Giải: ► Đặt nFeO = x; nAl2O3 = y ⇒ mhỗn hợp = 72x + 102y = 5,2(g) mmuối = 152x + 342y = 15,2(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,025 mol; y = 1/30 mol ● X + NaOH DƯ ⇒ X chứa Fe(OH)2 Nung không khí Rắn chứa 0,0125 mol Fe2O3 ||⇒ m = 0,0125 × 160 = 2(g) Câu 11 Đáp án A 0,02mol } � � � Fe � � Fe 2+ � � +H SO � Sơ đồ phản ứng: � � � 3+ Fe3O � Fe � � 123 �0,02mol � H 2O � � �� � SO 42 �+ �H � { � � 0,01mol � giả thiết: nFe = nFe3O4 = 0,02 mol ⇒ ∑nFe = 0,08 mol; ∑nO oxit = 0,08 mol ⇒ bảo toàn nguyên tố O → nH2O = 0,08 mol ⇒ nH2SO4 = 0,09 mol (bảo toàn H) tương quan: 2OH– ⇄ 1SO42– ⇒ ∑nOH = 0,18 mol Trang 143 ⇒ m = ∑mFe + mOH = 0,08 × 56 + 0,18 × 17 = 7,54 gam Câu 12 Đáp án A Dung dịch A chứa FeSO4: x mol Fe2(SO4)3 : y mol Bảo toàn nguyên tố Fe → x + 2y = 0,6 Ln có nH2SO4 = nH2 + nH2O = 0,1 + 0,2.3 = 0,7 mol Bảo tồn điện tích dung dịch A → 2x + 6y = 0,7 → x=0,4 y = 0,1 → mkết tủa = mFe(OH)2 + mFe(OH)3 = 0,4.90 + 0,2 107 = 57,4 gam Câu 13 Đáp án C �FeCO3 0, 2mol � FeSO4 H SO4 � ddA � •� �Fe3O4 0,1mol �Fe2 (SO4 )3 �Fe(OH )2 to ����� � Fe2O3 ddA + NaOH dư → � khong �Fe(OH )3 • nFe2O3 = 1/2 × nFeCO3 + 3/2 × nFe3O4 = 1/2 × 0,2 + 3/2 × 0,1 = 0,25 gam → mFe2O3 = 0,25 × 160 = 40 gam Câu 14 Đáp án B Coi hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 với số mol a,b � 72a 160b 7, 68 nHCl 2nFeO 6nFe2O3 � 2a 6b 0, 26 � a 0, 04; b 0, 03 FeO, Fe2O3 � Fe2O3 Bảo toàn Fe: nFe2O3 0, 04 0, 03 �2 0, 05 � mFe2O3 8( g ) Câu 15 Đáp án A quy đổi oxit = FeO,Fe2O3 chênh lệch khối lượng FeO ban đầu chuyển Fe2O3 FeO-> 1/2 Fe2O3 a a/2 => a = 0,025 Từ tính A Câu 16 Đáp án A Ta có : 0.15mol H2 suy số mol Fe là: 0,15 mol nên ta có khối lượng hỗn hợp là: 11,6 Từ ta có số mol Fe3O4 11,6 : 232= 0,05 mol (ta quy đổi FeO,Fe2O3=Fe3O4) Tứ đó: 2Fe3O4=====>3Fe2O3 Trang 144 0.05mol 0.075mol 2Fe======>Fe2O3 0.05mol 0.075mol Ta có khối lượng m :0.15*160=24 (g) Chú ý: Chỉ tính tính số mol Fe3O4 chẵn! Cách 2: Áp dụng công thức giải nhanh sau: Fe2O3=((m+16b-8a)*10)/7 Cách cho trường hợp m: Khối lượng hỗn hợp b: số mol H2 a: số mol axit Hệ phối hợp bảo tồn điện tích phản ứng trao đổi dung dịch Câu Dung dịch X chứa: 0,15 mol Ca2+, 0,2 mol Na+ a mol HCO3- Cô cạn dung dịch X thu chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 19,0 B 25,6 C 14,6 D 21,2 Câu Một dung dịch X chứa 0.1 mol Na +; 0.2 mol Ba2+; x mol HCO3- y mol Cl- Cô cạn X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 43.6g chất rắn x y A 0.1;0.4 B 0.45;0.05 C 0.14;0.36 D 0.2;0.1 Câu Dung dịch X chứa ion: K+ (0,08 mol), Ca2+ (0,02 mol), NO3 (0,04 mol) HCO3 Đun sôi để cô cạn X, thu chất rắn khan Y Nung nóng tồn Y đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m A 8,80 B 7,28 C 4,88 D 7,92 Câu Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca 2+; 0,6 mol Cl-; 0,1 mol Mg2+; a mol HCO3-; 0,4 mol Ba2+ Cô cạn dung dịch A chất rắn B Nung B không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 90,1 B 102,2 C D 127,2 Câu Dung dịch X có chứa 0,05 mol SO 42-; 0,1 mol NO3-; 0,08 mol Na+; 0,05 mol H+ K+ Cô cạn dung dịch X thu chất rắn Y Nung chất rắn Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z có khối lượng A 15,62 gam B 11,67 gam C 12,47 gam D 13,17 gam Câu Dung dịch X chứa ion: Na + , Ba2+ HCO3 Chia X thành ba phần Phần tác dụng với KOH dư, thu m gam kết tủa Phần hai tác dụng với Ba(OH) dư, thu 4m gam kết tủa Đun sôi đến cạn phần ba, thu V lít CO2 (đktc) chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi, thu thêm V2 lít CO2 (đktc) Tỉ lệ V1 : V2 Trang 145 A : B : C : D : Câu Tại phịng thí nghiệm hóa học, mẫu nước cứng E gồm ion: Ca 2+ (x mol), Ba2+ (y mol) HCO3 làm mềm dung dịch NaOH Cho tối thiểu V lít dung dịch NaOH a mol/L vào E thu lượng kết tủa lớn Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y A V x 2y a B V x y 2a C V x y a D V 2 x y a Câu Dung dịch E chứa ion Mg 2+, SO42- , NH4+ , Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lit khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11 gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam 2 Câu Chia dung dịch Y chứa ion: Mg2+, NH , SO4 Cl- (0,08 mol) thành hai phần + Cho dung dịch NaOH dư vào phần một, đun nóng, thu 1,16 gam kết tủa 0,448 lít khí (đktc) + Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần hai, thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,66 B 2,33 C 6,99 D 9,32 Câu 10 Hòa tan 4,53 gam muối kép X có thành phần : Al 3+, NH4+,SO42- H2O kết tinh vào nước cho đủ 100ml dung dịch (dung dịch Y) - Cho 20ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch NH3 dư 0,156 gam kết tủa - Lấy 20ml dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng 0,932 gam kết tủa Công thức X A Al.NH4(SO4)2.12H2O B Al2(SO4)3.2(NH4)2SO4.16H2O C 2Al2(SO4)3.(NH4)2SO4.5H2O D Al2(SO4)3.(NH4)2SO4.12H2O 2 Câu 11 Chia dung dịch X chứa ion: Fe 3+, NH , SO4 (0,04 mol) NO3 (0,04 mol) thành hai phần + Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, đun nóng, thu 0,672 lít khí (đktc) 5,73 gam kết tủa + Cô cạn phần hai, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,52 B 7,04 C 8,52 D 4,26 Câu 12 Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) Trang 146 A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam 2 Câu 13 Chia dung dịch X chứa ion: Fe 2+ (0,04 mol ), Al3+ (0,08 mol), Cl– SO4 thành hai phần + Cô cạn phần một, thu 9,38 gam chất rắn khan + Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần hai, thu m gam kết tủa Giá trị m A 13,98 B 9,32 C 4,66 D 18,64 Câu 14 Dung dịch X có Mg2+, Cu2+, NO3-, Cl- đem cô cạn m gam chất rắn X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 0,03 mol Ba(OH) loại bỏ kết tủa; cô cạn dung dịch thu (m + 2,99) gam chất rắn Mặt khác; nung m gam chất rắn X đến phản ứng hồn tồn thu 0,045 mol khí Biết muối clorua không bị nhiệt phân Giá trị m gần với A 4,0 B 4,2 C 4,4 D 4,6 2 Câu 15 Chia dung dịch X chứa ion: Zn 2+ (0,04 mol ), Fe3+ (0,08 mol), Cl– SO4 thành hai phần + Cô cạn phần một, thu 9,72 gam chất rắn khan + Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần hai, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,92 B 13,98 C 8,94 D 13,60 Câu 16 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32–; 0,1 mol Na+; 0,3 mol Cl–, lại ion NH4+ Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X đun nóng nhẹ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Hỏi khối lượng dung dịch Y giảm gam so với tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 ban đầu ? (Giả sử nước bay không đáng kể) A 4,215 gam B 6,761 gam C 5,269 gam D 7,015 gam Câu 17 Dung dịch X chứa : NH4+ , Na+,CO32- ,SO42- Chia X thành phần Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,1 mol khí Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 54,65 gam kết tủa 0,18 mol khí Khối lượng muối khan cô cạn X A 33 gam B 31 gam C 62 gam D 66 gam Câu 18 Có 100 ml dung dịch X gồm: NH4+, K+, CO32–, SO42– Chia dung dịch X làm phần nhau: – Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 6,72 lít (đktc) khí NH3 43 gam kết tủa – Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít (đktc) khí CO2 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 24,9 B 44,4 C 49,8 D 34,2 Câu 19 Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32– SO42– Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH3 Các phản ứng hồn tồn, thể tích khí đo đktc Tính tổng khối lượng muối có 300 ml dung dịch X ? A 23,8 gam B 86,2 gam C 71,4 gam D 119,0 gam Trang 147 Câu 20 Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca2+; 0,08 mol Cl-; z mol HCO3- t mol NO3- Cô cạn X nung đến khối lượng không đổi, thu 16,44 gam chất rắn Y Nếu thêm t mol HNO vào X đun dung dịch đến cạn thu muối khan có khối lượng A 20,60 gam B 30,52 gam C 25,56 gam D 19,48 gam Câu 21 Một cốc nước cứng có chứa 0,1 mol Ca2+; a mol K+; 0,15 mol Cl– b mol HCO3– Thêm vào cốc 0,1 mol Ca(OH)2 hồn tồn tính cứng, dung dịch cốc chứa muối Đun sôi cốc nước cứng đến cạn thu lượng chất rắn khan A 18,575 gam B 21,175 gam C 16,775 gam D 27,375 gam Câu 22 Dung dịch E chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3–, Cl– số mol Cl- gấp đôi số mol ion Na+ Cho nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu gam kết tủa Cho nửa dung dịch E lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) dư, thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch E thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 11,84 B 8,79 C 7,52 D 7,09 Câu 23 Chia dung dịch X gồm Ca2+, Na+, HCO3- 0,1 mol Cl⁻ thành hai phần Cho phần vào dung dịch NaOH dư, thu 2,5 gam kết tủa Phần hai cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Nếu đun sôi đến cạn X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,75 B 12,90 C 10,85 D 13,95 Câu 24 Dung dịch X chứa ion Ba 2+, Na+, HCO3-, Cl- số mol Cl- 0,24 Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,85 g kết tủa Cho ½ dung dịch X tác dụng với Ba(OH) dư thu 15,76 g kết tủa Nếu đun sơi dung dịch X đến cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 15,81 B 18,29 C 31,62 D 36,58 Câu 25 Có lít dung dịch X chứa: HCO3– , Ba2+ , Na+ 0,3 mol Cl– Cho lít dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 9,85 gam kết tủa Mặt khác, cho lượng dư dung dịch NaHSO4 vào lít dung dịch X cịn lại, sau phản ứng hoàn toàn thu 17,475 gam kết tủa Nếu đun nóng tồn lượng X tới phản ứng hồn tồn, lọc bỏ kết tủa cạn nước lọc thu gam muối khan? A 26,65 gam B 39,60 gam C 26,68 gam D 26,60 gam Câu 26 Có 500 ml dung dịch X chứa ion: K +, HCO3–, Cl– Ba2+ Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng kết thúc thu 29,55 gam kết tủa Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3, kết thúc phản ứng thu 28,7 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X khối lượng chất rắn khan thu A 23,700 gam B 14,175 gam C 11,850 gam D 10,062 gam Trang 148 Câu 27 Dung dịch X chứa ion: Ca2+ (0,2 mol); Mg2+; SO42- (0,3 mol) HCO3- Chia dung dịch X làm phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch Na 2CO3, thu 16,3 gam kết tủa Phần đem cạn, sau nung đến khối lượng không đổi, thu m gam rắn khan Giá trị m A 21,00 gam B 43,40 gam C 20,60 gam D 23,25 gam Câu 28 Chia dung dịch X gồm Ca2+, Mg2+, HCO3– Cl– (0,04 mol) thành hai phần Cho phần vào dung dịch Na2CO3 dư, thu 2,84 gam kết tủa Cho phần hai vào nước vôi dư, thu 4,00 gam kết tủa chứa canxi cacbonat Nếu đun sôi đến cạn X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,38 B 3,68 C 4,48 D 5,90 Câu 29 Dung dịch X gồm cation Ca2+; Mg2+; Ba2+ anion Cl-; HCO3 (các anion có số mol nhau) Để kết tủa hết cation X cần dùng vừa đủ 30 ml K 2CO3 2M lượng kết tủa thu nặng 6,49 gam Mặt khác, đem cô cạn X nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 5,500 B 4,435 C 6,820 D 4,690 Câu 30 Dung dịch X chứa ion sau: Al 3+, Cu2+, SO42- NO3- Để kết tủa hết ion có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH dư 7,8 gam kết tủa Cơ cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol NO3- : A 0,2M B 0,3M C 0,6M D 0,4M Đáp án A 11 D 21 B C 12 C 22 A B 13 A 23 C A 14 B 24 C B 15 C 25 A D 16 B 26 C C 17 C 27 C A 18 C 28 D B 19 C 29 A 10 A 20 C 30 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án A Giải: ► Y gồm 0,15 mol Ca(HCO3)2 0,2 mol NaHCO3 || Nung đến khối lượng khơng đổi thu 0,15 mol CaO 0,1 mol Na2CO3 ||⇒ m = 0,15 × 56 + 0,1 × 106 = 19(g) Câu Đáp án C Khi cạn muối hidrocacbonat HCO3- bị phân hủy thành muối cacbonat tương ứng: 2HCO3- → CO32- + H2O + CO2 x > 0,5x > 0,5x > 0,5x TH1: Nếu nCO32- > 0,2 mol (x> 0,4 mol) → BaCO3: 0,2 mol BaCO3 → BaO + CO2 Khối lượng chất rắn lại gồm : Na+ : 0,1 mol, Cl-: y mol, CO32-: 0,5x- 0,2, BaO: 0,2 mol Trang 149 �x y 0,5 Ta có hệ : � → y = -0,9< Loại 0,1.23 y.35,5 60.(0,5 x 0, 2) 0, 2.153 43, � TH2: Nếu nCO32- < 0,2 mol (x < 0,4 mol) → BaCO3: 0,5x mol Khối lượng chất rắn lại gồm : Na+ : 0,1 mol, Cl-: y mol, Ba2+: 0,2-0,5x, BaO: 0,5x �x y 0,5 �x 0,14 Ta có hê: � →� 0,1.23 35,5 y 137.(0, 0,5 x) 153.0,5 x 43, � �y 0,36 Câu Đáp án B Câu Đáp án A Câu Đáp án B Bảo tồn điện tích → nK+ = 0,05.2 + 0,1- 0,08-0,05= 0,07 mol Khi đun nóng HNO3 axit dễ bay hơi, bay hết 0,05 mol, sau cạn phần muối đến khối lượng khơng đổi xảy trình nhiệt phân muối NO3- → NO2�K : 0, 07 mol �K : 0, 07 mol � NO3 : 0,1mol � 2 � � 2 �SO4 : 0, 05mol t0 + HNO3: 0,05 mol � � �SO4 : 0, 05mol �� �H : 0, 05mol �Na : 0, 08mol � � �NO2 : 0, 05mol � Na : 0, 08 mol � Vậy mZ = 0,07 39 + 0,05.96 + 0,08.23 + 0,05.46= 11,67 gam Đáp án B Câu Đáp án D Câu Đáp án C Câu Đáp án A nMg 2 nMg (OH )2 0,58 0, 01 58 nNH 0, 03 nSO2 0, 02 � nCl 0, 01.2 0, 03 0, 02.2 0, 01 � m 2(0, 01.24 0, 03.18 0, 02.96 0, 01.35,5) 6,11 Câu Đáp án B Câu 10 Đáp án A 0,156 0, 01mol • nAl 3 nAl ( OH )3 � 78 0,932 nSO2 nBaSO4 � 0, 02mol 233 Bảo tồn điện tích: nNH 4 3nAl 3 2nSO42 � nNH �0, 02 �0, 01 0, 01mol Trang 150 mH 2O 4,53 0, 01�18 0,01�27 0, 02 �96 2,16 gam � nH 2O 0,12 mol nAl : nNH : nSO2 : nH 2O 0, 01: 0, 01: 0, 02 : 0,12 1:1: :12 4 � AlNH ( SO4 ) 12 H 2O Câu 11 Đáp án D Câu 12 Đáp án C • ddX chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dd thành hai phần - P1 + NaOH → 0,03 mol NH3 + 0,01 mol Fe(OH)3↓ - P2 + BaCl2 dư → 0,02 mol BaSO4 • ddX sau chia thành hai phần nhau: nNH4+ = 0,03 mol; nFe3+ = 0,01 mol; nSO42- = 0,02 mol Theo BTĐT: nCl- = 0,03 + 0,01 x - 0,02 x = 0,02 mol mX = x (0,02 x 35,5 + 0,03 x 18 + 0,01 x 56 + 0,02 x 96) = 7,46 gam Câu 13 Đáp án A Câu 14 Đáp án B a b nBa2 0,03 a 0,02 �Mg 2 : a � � �� �� � 2 (137 24)a (137 64)b 2,99 � b 0,01 Cu : b � � NO3 � NO2 0,5O 2 0, 25O2 � nNO 0, 045 0, 036 � nCl 0, 06 0,036 0, 024 0, 25 � m 0,02.24 0, 01.64 0, 036.62 0, 024.35,5 4, 204 Câu 15 Đáp án C Câu 16 Đáp án B nNH 0, 25 nBa ( OH )2 0, 054 Khi cho Ba(OH)2 vào có 0,025 mol kết tủa BaCO3 0,054.2 mol NH3 thoát khỏi dung dịch Khối lượng thay đổi: 0, 025.197 0,108.17 6, 761 Câu 17 Đáp án C P1 : nCO 2 nCO2 0,1 P2 : nNH nNH3 0,18; mBaSO4 54, 65 mBaCO3 54, 65 0,1�197 34,95( g ) � nSO2 nBaSO4 0,15 Bảo tồn điện tích: nNa 0,18 0,1�2 0,15 �2 � nNa 0,32 mX mNa mNH mCO2 mSO 2 4 Trang 151 � mX �(0,32 �23 0,18 �18 0,1�60 0,15 �96) 62( g ) Câu 18 Đáp án C * Phần 1: đặt nCO32 x; nSO42 y Cho Ba(OH)2 thu khí NH3 kết tủa BaCO3 BaSO4 nNH nNH 0,3 197 x 233 y 43 * Phần 2: nCO 2 nCO2 0,1 � nSO 2 0,1 Ta có nNH 4 nK 2nCO32 2nSO42 � nK 0,1 2 2 Như vậy, A có 0,2 mol K+, 0,6 mol NH4+, 0,2 mol CO3 , 0,2 mol SO4 Khi cạn thu lượng muối khan m 0, 2.39 0, 6.18 0, 2.60 0, 2.96 49,8 Câu 19 Đáp án C Giải: Xét 100 ml dung dịch X: 2H⁺ + CO32– → CO2 + H2O ⇒ nCO32– = nkhí = 0,1 mol Ba2+ + CO32– → BaCO3 || Ba2+ + SO42– → BaSO4 ⇒ nSO42– = (43 - 0,1 ì 197) ữ 233 = 0,1 mol NH4+ + OH– → NH3 + H2O ⇒ nNH4+ = nNH3 = 0,4 ÷ = 0,2 mol.Bảo tồn điện tích: nNa+ = 0,2 mol ⇒ mmuối 300ml X = × (0,2 × 23 + 0,2 × 18 + 0,1 × 60 + 0,1 × 96) = 71,4(g) Câu 20 Đáp án C Khi cô cạn dung dịch X đến khối lượng không đổi thu CaCl 2: 0,04 mol, CaO : 0,5z mol, Ca(NO 2)2: 0,5t mol �z t 0, 08 2.0, �z 0, 24 Ta có hệ � →� 0,5 z.56 0,5t.132 0, 04.111 16, 44 t 0, 08 � � Khi thêm 0,08 mol HNO3 vào dung dịch X xảy phản ứng H+ + HCO3- → CO2+ H2O 0,08 0,24 dung dịch thu sau phản ứng chứa Ca(HCO3)2: 0,16 mol, CaCl2: 0,04 mol Ca(NO3)2 : 0,08 mol Cô cạn dung dịch sau phản thu muối khan xảy trình phân hủy muối Ca(HCO 3)2 muối khan chứa: CaCl2 : 0,04 mol, CaCO3:0,08 mol Ca(NO3)2: 0,08 mol → m = 25,56 gam Câu 21 Đáp án B Giải: Đặt nHCO3– = a nCa(OH)2 thêm vào = b ⇒ ∑nCa2+ = nHCO3– ⇔ 0,1 + b = a ⇔ a – b = 0,1 (1) Để dung dịch chứa muối ⇒ nHCO3– = nOH– ⇔ a = 2b ⇔ a – 2b = (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nHCO3– = a = 0,2 mol Bảo tồn điện tích ⇒ nK+ = 0,15 mol Trang 152 + Khi nung 2HCO– → CO32– + CO2↑ + H2O ⇒ 0,2 mol HCO3– thay 0,1 mol CO32– Vây cô cạn dung dịch mMuối = 0,1×40 + 0,15×39 + 0,15×35,5 + 0,1×60 = 21,175 gam Câu 22 Đáp án A Nhân thấy lượng kết tủa thu cho vào NaOH nhỏ cho X vào Ca(OH) → nCa2+ < nHCO3– Trong phần → nCa2+ = : 100 = 0,04 mol Trong phần → nHCO3- = : 100 = 0,05 mol Bảo tồn điện tích ⇒ 2nCa2+ + nNa+ = nCl– + nHCO3– ⇔ 0,04×2 + a = 2a + 0,08 (Đặt nNa+ = a ⇒ nCl– = 2a) ⇔ a = 0,03 Khi đun sôi thu muối chứa Na+: 0,03 mol, Ca2+: 0,04 mol, Cl- : 0,06 mol, CO32-: 0,025 mol → m = × (0,03.23 + 0,04.40 + 0,06.35,5 + 0,025.60) = 11,84 gam Câu 23 Đáp án C Phần hai + Ca OH : n HCO3 nCaCO3 � 0,05 mol Phần + NaOH : nCa2 nCaCO3 � 0, 025 mol 2 X gồm: Ca 0, 05 mol , HCO3 0,1 mol , Cl 0,1 mol Na 0,1 mol 2 t� � CaCO3 CO2 H 2O Đun sôi X: Ca HCO3 �� m mCaCO3 mNa mCl 10,85 gam Câu 24 Đáp án C Nhân thấy lượng kết tủa thu cho vào NaOH nhỏ cho X vào Ba(OH) → nBa2+ < nHCO3Trong phần → nBa2+ = 9,85 : 197 = 0,05 mol Trong phần → nHCO3- = 15,76 : 197 = 0,08 mol Bảo tồn điện tích → nNa+ = 0,08 + 0,12- 0,05.2= 0,1 mol Khi đun sôi thu muối chứa Na+: 0,1 mol, Ba2+: 0,08 mol, Cl- : 0,12 mol, CO32-: 0,04 mol → m =2.( 0,1.23 + 0,05.137 + 0,12.35,5 + 0,04.60) = 31,62 gam Câu 25 Đáp án A Giải: ► Xét lít X + NaHSO4: NaHSO4 dư nên nBa2+ = n↓ = 17,475 ÷ 233 = 0,075 mol ||● Xét thí nghiệm đầu: n↓ = 9,85 ÷ 197 = 0,05 mol < nBa2+ ⇒ n↓ tính theo CO32– ⇒ nHCO3– = nCO32– = n↓ = 0,05 mol ||► lít dung dịch X chứa: 0,15 mol Ba2+; 0,1 mol HCO3–; 0,3 mol Cl– Na+ Bảo tồn điện tích: nNa+ = 0,1 mol ||● Dễ thấy ghép Ba(HCO3)2 cịn dư Ba2+ nên: t� t� 2HCO3– �� � CO32– �� � O2– ⇒ cịn oxit, khơng phải muối khan Trang 153 ⇒ muối khan gồm: 0,3 mol Cl–; 0,1 mol Na+ Ba2+ Bảo tồn điện tích: nBa2+ = 0,1 mol ||⇒ mmuối khan = ∑mion = 26,65(g) Câu 26 Đáp án C Câu 27 Đáp án C Gọi số mol Mg2+ X a, HCO3- b mol Phần 1: kết tủa gồm CaCO3 : 0,1 mol MgCO3 : 0,5a → 0,5a = 16,3 0,1.100 = 0,075 → a= 0,15 mol 84 Bảo tồn điện tích dung dịch X → b +0,3.2 = 0,2.2 + 0,15.2 → b = 0,1 � Ca 2 : 0,1mol � 2 �Mg : 0, 075mol t �� � m gam chất rắn khan Phần gồm � 2 �SO4 : 0,15mol � �HCO3 : 0, 05mol Ca : 0,1mol � �Mg : 0, 075mol � � �SO4 : 0,15mol � O : 0, 025mol � Khi nung đến khối lượng khơng đổi muối hidrocacbonat tạo oxit t� 2HCO3- �� � CO32- + CO2 + H2O t� CO32 �� � O + CO2 → nO = 0,5nHCO3- = 0,025 mol → m = 0,1 40 + 0,075 24 +0,15 96 +0,025 16 = 20,6 gam Câu 28 Đáp án D � Ca 2 : x � 2 �Na �Mg : y � 1� � 2 CO3 �HCO3 : z � � Cl : 0, 02 � � Ca 2 CO32 �� � CaCO3 � � � � x �x � 100 x 84 y 2,84 �Mg 2 CO �� � MgCO3 �� � � �y � y � � � Ca 2 : x �HCO3 OH �� � CO32 H 2O � � 2 � � � Ca 2 �z z �Mg : y � 100 z 4, 00 2� � 2 2 � � OH Ca CO3 �� � CaCO3 � �HCO3 : z � � � �z � � z Cl : 0, 02 � � � Áp dụng định luật trung hòa điện với phần X: x y z 0, 02 � Ca 2 : 0, 04 100 x 84 y 2,84 �x 0, 02 � 2 � � � �Mg : 0, 02 100 z 4, 00 � �y 0, 01 �� �X :� � �2 x y z 0, 02 �z 0, 04 �HCO3 : 0, 08 � � � Cl : 0, 04 � + Đun sơi đến cạn X: Tồn gốc hidrocacbon bị phân hủy: � HCO3 �� � CO32 CO2 � H 2O � � � 0, 04 �0, 08 � m 40 60 35,5 �0, 04 24 �0, 02 5,90 gam Trang 154 Câu 29 Đáp án A Chú ý cation: Ca2+; Ba2+; Mg2+ tạo kết tủa với ion CO32- có tính chất cạn, nung nóng tương tự → gọi đại diện M2+ M2+ + K2CO3 → MCO3↓ + 2K+ Giả thiết: ∑n anion = 2.n K2CO3 = 0,12 mol → n Cl- = n HCO3- = 0,06 mol; n M2+ = 0,06 mol BTKL: m M2+ = 6,49 – 0,06 × 60 = 2,89 gam Cơ cạn nung nóng xảy ra: M(HCO3)2 → MO + H2O + 2CO2↑ Sau cô cạn nguyên tố tổng khối lượng là: m = mM2+ + mO + mCl- = 2,89 + 0,03 × 16 + 0,06 × 35,5 = 5,5 gam Câu 30 Đáp án C Để kết tủa hết ion có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl 1M tạo kết tủa BaSO → nBaSO4= nBaCl2 = 0,05 mol → Trong 500ml dung dịch X chứa 0,1 mol SO 42-, Al3+ : x mol, Cu2+ : y mol, NO3- : z mol cho vào dung NH3 dư thu 7,8 gam Al(OH)3↓ ( ý Cu(OH)2 tạo phức tan NH3) → x = nAl(OH)3 = 0,1 mol Cô cạn 500ml dung dịch X thu 37,3 gam muối khan → 0,1.27 + y.64 + 0,1.96 +z 62= 37,3 (1) Bảo tồn điện tích dung dịch X → 3.0,1 + 2x = 0,1.2 + z (2) Giải hệ phương trình chứa (1), (2) → y = 0,1, z= 0,3 Vậy [NO3-]= 0,3 : 0,5 = 0,6M Trang 155 ... 13, 5 gam Thành phần dung dịch X gồm muối A Al(NO3 )3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 B Al(NO3 )3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, NH4NO3 C Al(NO3 )3, Mg(NO3)2, Fe(NO3 )3 D Al(NO3 )3, Mg(NO3)2, Fe(NO3 )3, NH4NO3 Câu Hịa tan... electron ta có: 3nNO = 3nFe ⇔ nNO = x + Bảo toàn nguyên tố nito: ∑nHNO3 = 3nFe(NO3 )3 + nHNO3 dư + nNO ⇔y = 3x + x + x ⇔ y = 5x ● Giả sử chất tan Fe(NO3 )3 Fe(NO3 )3 ⇒ nFe(NO3 )3 = nFe(NO3)2 = x Bảo... Câu 32 Đáp án B HD• 0, 03 mol Ag + V ml AgNO3 0,7M → NO↑ CM AgNO3 = CM HNO3 dư • 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O nHNO3 phản ứng = 0, 03 : × = 0,04 mol Vì V khơng thay đổi nên nHNO3 dư = nAgNO3 =
Ngày đăng: 09/06/2021, 09:39
Xem thêm:
