Quyển sách được viết bởi 2 admin của Hĩa Học BeeClass Lâm Mạnh Cường (admin sáng lập và phát triển BeeClass)
Đỉnh uiên Cử nhân Tài năng khoa Hĩa học, Đại học Khoa học Tự nhiên, TP.HCM Cựu học sinh chuyên Hĩa, THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm, Vĩnh Long Trương Tất Khánh Vinh (admin tại Hĩa Học BeeClass)
Sinh uiên ngành Y đa khoa, Đại học Y khoa Vĩnh, N ghé An Cựu học sinh trường THPT An Dương, Hải Phịng
Lên ý tưởng từ tháng 7/2017 và hồn thành vào tháng 11/2017
` Z `
LOI NOI DAU
Sau sự ra đời thành cơng của hai quyển sách về chuyên đề Este năm 2016 và chuyên đề HNO: năm 2017 và rất vui khi nhận được nhiều phản hồi từ các bạn học sinh cũng như các thầy cơ giáo, chúng tơi tiếp tục phát triển bộ sách “Chinh phục bài tập Hĩa phân loại cao điểm 9,10” gồm:
Quyển 1 - Vơ cơ và Quyển 2 - Hữu cơ
Khác biệt của bộ sách này là tập trung vào các phần khĩ trong đề thi THPT Quốc gia, khơng viết từ căn bản đến khĩ như hai quyển sách Este va HNOs nên chỉ phù hợp với những bạn đã hồn thành chương trình 12 và đang cĩ nguyện vọng rèn luyện các câu “chốt” cho kỳ thi sắp tới
Quyển 1 - Vơ cơ này bao gồm 4 chuyên đề khĩ của hĩa học 11, 12 thường xuất hiện trong đề thi phải vượt qua để đạt được điểm 9,10 là: : Kiềm, kiềm thổ nhơm - Điện phân - HNO: - Nhiệt nhơm Trong mỗi phần của quyển sách đều chia thành 3 mục như sau:
I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải: là phần tĩm lược cách nhìn tổng quát và trình bày các kỹ thuật đặc biệt ở mỗi dạng
II Bài tập mẫu nền tảng: là phần quan trọng nhất, chúng tơi chọn ra những bài tập mang tính điển hình, giải chỉ tiết nhất cĩ thể để bạn đọc hiểu rõ bản chất của phản ứng và hình thành tư duy chung Dù đã biết hay chưa biết cách làm thì các bạn học sinh cũng nên đọc kỹ vì đây là những bài mang tính nên tảng, hỗ trợ cho phần sau
Ill Bai tap củng cố: là phần gồm những bộ bài tập được tác giả sưu tâm từ nhiều nguồn giúp rèn luyện phương pháp, tăng tốc độ làm bài cũng như khả năng phản xạ với những bài tập lạ Đặc biệt lời giải được trình bày ngay sau mơi bộ bài tập đã được chia nhỏ, rất tiện lợi khi tra cứu, tránh sự nhàm chán và tiết kiệm được thời gian Ở phần này chúng tơi giải trực tiếp mà khơng phân tích từng chút như phần II nữa
Trang 3Mỗi câu hỏi dùng trong sách đều trích rõ nguồn bằng cách in nghiêng sau mỗi câu nhằm tơn trọng ý tưởng của tác giả cũng như tiện tra cứu lại từ nguồn đề thi gốc
Chúng tơi mong muốn các bạn khơng nên quá phụ thuộc vào việc tìm xem câu này thuộc dang bài gì, câu kia nằm ở phần nào Vấn đề đặt ra là làm sao đến khi các bạn gặp đạng bài tập mới lạ và khĩ, vẽ sơ đồ ra cĩ thể phản xạ được ngay ta cần phải làm gì, từng bước giải ra mà khơng cần biết nĩ ở dang nao Luc day cdc ban da ty làm chủ được kiến thức cùng kỹ
năng làm bài, vận dụng lĩnh hoạt, tự tin với mọi đạng của đề thi
Hy vọng cuốn sách sẽ phát triển kiến thức, chia sẻ phương pháp làm bài và nhất là cung cấp cho các bạn sự trải nghiệm trong quá trình ơn luyện Mong rằng các bạn sẽ thành cơng và đạt được ước mơ của minh
Xin gửi lời cảm ơn đến thầy Tào Mạnh Đức, thay Nguyễn Ngọc Hiếu, thầy Nguyễn Văn Xơ, thầy Đỗ Thành Giang, anh Phan Thanh Tùng và anh Nguyễn Cơng Kiệt đã rất nhiệt tình hỗ trợ nguồn đề thi chất lượng, ủng hộ tỉnh thần giúp bộ sách sớm hồn thành
Trong quá trình biên soạn mặc dù đã đầu tư nhiều thời gian và tâm huyết, song sai sĩt là điều khĩ tránh khỏi Chúng tơi luơn lắng nghe và tiếp thu mọi ý kiến đĩng gĩp của các thầy cơ và các bạn học sinh với một tỉnh thần cầu thị cao nhất để ngày một hồn thiện chất lượng sách hơn
Trang 4MUC LUC SACH
Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm 5
I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải _ 5
H Bài tập mẫu nền tảng 6
II Bài tập củng cố 10
Chương 2: Bài tập Điện phân 51
I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải 51
IL Bài tập mẫu nền tảng 53
Ill Bai tap củng cố 58
Chuong 3: Bai tap HNOs 95
I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải 95
II Bài tập mẫu nền tảng _97
HL Bài tập củng cố 101
Chương 4: Bài tập Nhiệt nhơm 199
I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải 199 IL Bài tập mẫu nền tảng 200 II Bài tập củng cố _ — 205 DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT
BIE Bao tồn electron THPT Trung học phổ thơng BTKL Bảo tồn khối lượng DHKX Đại học khối X BTĐT Bảo tồn điện tích TTLT Trung tam luyén thi BINT.X | Bảo tồn nguyên tốX đktc điều kiện tiêu chuẩn
Trang 5Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khanh Vinh
Ve Gg A on on n A
Chuong 1: Bai tap Kiém, kiém thổ, nhơm
Kim, kiềm thổ, nhơm thường là những câu dạng bài tập hỗn hợp kim loại ồ oxit Néi khơng được rèn kỹ thuật siải nhanh sẽ rất lúng túng khi xử lú các dạng “cho từ từ” va những bài liên quan đến tính lưỡng tính của nhơm, kẽm
1 Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải ca QUY TAC CHUNG ®%
> Dang bài này địi hỏi sử dụng nhuần nhuyễn các định luật: BTE và BTNT, nhìn ra sự đặc biệt của hỗn hợp mà cĩ hướng xử lý phù hợp
cs KỸ THUẬT RIÊNG
> Khi cho Al phan tng voi H' hay OH' thì lượng H¿ sinh ra luơn thỏa l¡ lệ:
PH›sinh ra = L5nA]
» Đối với bài tập cho hỗn hợp giữa các kim loại kiềm — kiềm thổ đơn chất và các oxit của nĩ thì ưu tiên sử dụng cơng thức:
0,5nKL kiềm † "KL kiềm thổ ~ nO* = 8H:
» Đối với bài đập về sự lưỡng tính của A] thì khơng nên viết dạng NaAlO› mà nên viết về dạng NaAl(OH) để nhìn rõ tỷ lệ giữa các nguyên tố kim loại với số gốc OH, thuận tiện cho việc xử lý phản ứng của dung dịch này
với axit
» Đối với bài tập sục khí CO› vào dung dịch kiềm thì 90% là tạo cả 2 muối COz> và HCOz, khi đĩ áp dụng cơng thức tính nhanh số mol COs* sau:
NCOs? = NOH: ~ "CO2
Chú ý: nhớ so sánh với các cation nhu Ca* va Ba* dang cĩ trong dung dich = Số mol kết tủa
> Chú ý tránh nhầm lẫn bài tập cho từ từ hỗn hợp CO:* và HCOz vào dung dịch axit, dạng bài này khác với cho từ từ axit vào dung dịch hễn hợp CO+ và HCOz:
- Với dạng bài “cho từ từ hỗn hợp COz> và HCOz vào dung dịch axit” thì ty 16 COs? va HCOs phản ứng bằng với tỷ lệ COz> và HCOz ban đầu - Với dạng bài “cho từ tử axit vào dung dịch hỗn hợp COz> và HCOz“ thì COz> sẽ chuyển đần thành HCOz trước, nếu đã hét COs? thì bắt đầu
Trang 6Chính phục Vơ cơ điểm 9,10 — Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
II Bai tap mau nén tang
Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, NazO và BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H: (đktc) và dung dịch Y, trong đĩ cĩ 20,52 gam Ba(OH)2 Hap thy hồn tồn 6,72 lít khí COa (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 (Đại học khối A năm 2013)
Hướng dẫn giải
Quy đổi hỗn hợp về Na, Ba và O ta cé nBa(OH)2 = 0,12 => nBa = 0,12 mNa + mBa + mO = mX = 23nNa + 16nO = 21,9 ~ 0,12.137 = 5,46 (1)
Mà 0,5nNa + nBa - nO = nHa — 0,5nNa —nO = 0,05 - 0,12 =- 0,07 (2)
Từ (1), (2) = nNa = nO =0,14 => Trong Y cĩ 0,14 NaOH và 0,12 Ba(OH)2 Hap thu 0,3 mol CO: thi nCOs? = nOH- —nCOz = 0,14 + 0,12.2 — 0,3 = 0,08 nCOs* = 0,08 < nBa” = 0,12 => Tao 0,08 mol BaCOs => m = 0,08.197 = 15,76 Chon dap an B
Câu 2: Hịa tan hồn tồn m gam hén hop gdm NazO va AbOs vao nuéc thu được dung dich X trong suốt Thêm từ từ dung địch HCI 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu
được a gam kết tủa Giá trị của a và m lần lượt là
A.156và27/7 B.23/4và359 C.23,4va563 D.15,6 và 55,4 (Đại học khối A năm 2012)
Hướng dẫn giải
Hịa tan vào HO thì đầu tiên Na2O sé phản ứng với HaO để tạo NaOH trước Phần NaOH vừa tạo thành sẽ hịa tan AlzO: theo phản ứng:
2NaOH + AlOs + 3H20 — 2NaAl(OH)s
NaOH ở đây cĩ thể vừa đủ hoặc dư do đề cho tạo thành dung dịch nên khơng cịn phần rắn AlzO: nữa Thường thì dạng bài này cứ để NaOH dư
NaOH +HCU2—+AI©R), z (z<y)
NAAI(OH) Ly 0,7
- Dùng HCI với số mol là 0,3 hay 0,7 thì đều tạo cùng lượng Al(OH)›
® Đối với trường hợp dùng 0,3 mol H' thì đầu tiên H: sẽ phản ứng với OH- -trước khi nào trung hịa hết sẽ phản ứng tới Al(OH)x, nhưng chỉ mới phản
ứng 1 phan Al(OH)s:
OH+H—>HO và AlOH)+H ——>H,O+AI(OH),
x x Z Zz Zz
= x+z=0,3(1)
trước Vậy X gem
Trang 7Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vĩnh $ Đối với trường hợp dùng 0,7 mol H' thì H' đã phản ứng Ì hết tất cả OH- và Al(OH} tạo ra lượng tối đa Al(OH)s (y mol) nhưng H* vẫn cịn dư nên hịa tan 1 phần Al(OH): (y - z mol) làm lượng này giảm lại bằng đúng z mol AI(OH):: OH+H—>HO và AlIOH),+H——>H,O+AI(OH), x x y y ' y Al(OH),+ 3H* ——>Al* +3H,O 4 3-2) = x+y +3(y - z) = 0/7 => x + 4y - 3z = 0,7 (2)
Vẫn phải tìm thêm 1 phương trình nữa để giải 3 ra ẩn x, y va z
Đề bài cĩ câu “khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa” Thời điểm bắt
đầu xuất hiện kết tủa chính là lúc “NaOH vừa hết” vì nếu NaOH cịn dư
thì nĩ sẽ hịa tan phần Al(OH)› vừa tạo thành = x= 0,1 thay vào (1) và (2)
=>z=0,2;y =0,3
a =mAl(OH)s = 78z = 15,6; m = mNazO + mALOs
BTNT.Na = 2nNa,O =nNaOH+nNaAl(OH), =nNa,O= <= =0,2 BINT.AI => 2nAl,O, =nNaAl(OH), > nAl,O, = 5 =0,15
Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 Chọn đáp án A
Câu 3: X là đung dịch HCI nồng độ x mol/I Y là dung dịch NazCO nồng độ y mol/l Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được Vì lít CO: (đktc) Nhỏ từ từ 100 mÌ Y vào 100 m] X, sau phản ứng thu được V2 lít CO: (đktc) Biết tỉ lệ Vị:V = 4:7 Tỉ lệ x:y bằng A 11:4 B.11:7 C 7:5 D 7:3 (THPT Quếc gia năm 2015) Hướng dẫn giải +$ Khi nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y thì Đầu tiên H' sẽ phản ứng với CO? tạo thành HCOz theo phản ứng: H "+ CO T——>HCO; 0,1y O,ly
Vì sau đĩ cĩ tại khí CO› nên CO+z> đã hết = H* du 0,1x - 0,1y
ae H' dư là 0,1x - 0,1y sẽ phản ứng với HCOs tao khi COz: * + HCO; —>H,0+ CO,
Vấn đề là lượng CƠ: tạo thành tính theo H hay HCOz
Trang 8Chinh phuc V6 co diém 9,10 - Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm = Cuối phản ứng của phần 1 thì HCOz cịn du = Ht da hét
= nCƠ (1) =0,1x— 0,ly
Khi nho tt tty 100 ml Y vao 100 ml X thi COs? vao H* dang du nén chuyển hết thành CƠ: ngay lập tức theo phản ứng:
COƑ +2H'——>CO, +H,O ==> nCOz (2) = 1⁄2nH' = 0,05x
Ta cĩ RCO, =LeD1x=01y _ Jx=0,1y “xe L4y>x:y=7:5
nCO, (2) V, 0,05x 7
Chon dap an C
Cau 4: Dung dich X gm Alo(SOs)s 0,75M va H2SOx 0,75M Cho Vi ml dung dich KOH 1M vao 100 ml dung dich X, thu được 3,9 gam kết tủa Mặt khác, khi cho V2 ml dung dich KOH 1M vào 100 ml dung dịch X cũng thu được 3,9 gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn Tỉ lệ Vz: Vì là
A.43 | B.25:9 C.13:9 D.7:3
(Minh hoa năm 2015) Hướng dẫn giải _
Trong 100 ml dung dịch X cĩ chứa 0,15 mol A1* và 0,15 mol H:
Nhìn các đáp án thấy V› > Vị mà cùng tạo lượng kết tủa Al(OH)s là 0,05 mol nên
Vì đề hỏi tỉ lệ V: : V› nên lấy hẳn Vì, V› theo lít cho đơn giản
+ Cho V: lít KOH vào X thì OH- sẽ trung hịa H' trước cịn bao nhiéu OH- dư thì mới tạo vừa đủ 0,05 mol Al(OH)s
= Vị =0,15 + 0,05.3 = 0,3
Cho V2 lít KOH vào X thì OH sẽ trung hịa H' rồi phản ứng tiếp với Al* tạo lượng Al(OH)› tối đa (0,15 mol) sau đĩ 0,1 mol Al(OH)s bị hịa tan cịn lại đúng 0,05 mol Al(OH)s
= V2=0,15 + 0,15.3 + 0,1 = 0,7 Vay V2: Vi=7:3 Chon dap an D
Câu 5: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO: (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH va y mol K2COs, thu duoc 200 ml dung địch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCI 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dưng dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa Giá trị của x là
A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,30
(Tham khảo năm 2017) Hướng dẫn giải
Trang 9Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh tạo KHCO: thì phần KHCOs tao thành sẽ phản ứng với KOH đang cĩ trong dung dich để lại trở về KzCO› Thực chất trong phản ứng kiểu như này ca 2 đều xảy ra một cách đồng thời, khơng cĩ phản ứng nào là ưu tiên tuyệt đối hơn Nhưng trong giải bài tập nếu cả 2 phản ứng đều cho cùng 1 kết quả cuối cùng thì để tránh làm phức tạp vấn đề ta sẽ chọn cách ngắn hơn, trong trường hợp bài này ta xem như CO: phản ứng voi KOH trước vì cuối cùng cũng tạo thành K2COs
Trở lại giải bài này, nhìn thấy dịng “Hấp thụ hết .” = Tồn bộ CO» đều đã chuyển vào muối Vấn đề ở chỗ sau khi sục CO: vào thì dung dịch X gom bền hay leo
KOH KHCO,
Giải trắc nghiệm nếu biện luận từng chút sẽ rất lâu nên ta cứ chọn 1 trường hợp mà làm nếu khơng ổn thì đối trường hợp kia
Thử trường hợp 100 ml X gồm tác KHCO, đọc kĩ đề cho X từ từ vào axit nên tỉ lệ số mol các chất phản ứng bằng với tỉ lệ cĩ trong hỗn hợp đầu Hai phản ứng sau xảy ra song song nhau:
CO; +2H'——>CO,+HO và HCO;+ H—>CO,+H,O a 2a a bb b nHCI=2a+b=0,3.0,5 Ía=0,03 => ‹> nCO, =a+b=0,12 b=0,09 nCO; 0,03 1 nHCO, 0,09 =sữ ) Mà nBaCO› =0,2 tạo từ 100 mÌl dung dịch X = 200 ml dung dịch X chứa nC = 0,4
= Trong 200 ml X chứa nK›zCOa› + nKHCO: = 0,4
Kết hợp với (*)= trace =01 KHCO, =0,3
BINT.C = nCO2¿ sen vac + y = 0,1 + 0,3 = y= 0,4-0,2=0,2
BINT.K = x + 2y =0,1.2+0,3 = x= 0,1 cĩ đáp án nên chọn luơn khơng xét
trường hợp cịn lại Chon dap an A
Trang 10Chinh phục Vơ cơ điểm 9,10 — Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
HI Bài tập củng cố
œ8 BỘ BÀI TẬP SỐ 01 s
Câu 6: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, NazO và BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí Ha (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam
Ba(OH)z Cho Y tác dụng với 100 ml dung địch A1z(SO4)s 0,5M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
A 27,96 B 29,52, C 36,51 D 1,50
(Minh họa năm 2017) |
Câu 7: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, NazO và BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam
X vào nước, thu được 1,12 lít khí Ha (đktc) và dung dịch Y, trong đĩ cĩ
20,52 gam Ba(OH)z Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO› (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa và dung dịch Z Để thu được kết tủa nhiều nhất từ dung dich Z cần tiếp tục cho vào dung dịch Z một lượng tối thiểu 1a 40 ml dung
dịch NaOH 1M Giá trị của V 1a
A.6/272lít B.6,496 lít, C 5,824 lít D 6,720 lit
(Thi thie So GD&DT tinh Quảng Ninh năm 2017)
Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, AI vào nước thu được 3,024 lít khí (đktc), dung dịch Y và chất rắn khơng tan Z Cho tồn bộ Z vào dung dịch CuSOs du, kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch cĩ khối lượng giảm đi 1,38 gam Cho từ từ 55 ml dung dịch HCI 2M vào Y thu được 5,46 gam chất rắn Giá trị của m là
A 8,20 gam B 7,21 gam C 8,58 gam D 8,74 gam (Thi thie THPT Thanh Mién, Hai Duong Tần 2 năm 2017)
Câu 9: Hỗn hợp X gồm Na, K, NazO và KzO Hịa tan hồn tồn 12,85 gam X vào nước, thu được 1,68 lít Ha (dktc) va dung dich Y, trong đĩ cĩ 11,2 gam KOH Hoa tan hét.0,2 mol HsPOs vao Y thu được dung dịch chứa m
gam muối Giá trị của m là
A 32,0 B 30,5 C 24,5 D 38,6
(Thị thử THPT chuyên Lê Quý Đơn, Bình Định lần 3 năm 2017)
Câu 10: Hịa tan hồn tồn Ba vào dung dịch X chứa Al(SG%)s: thu được dung dịch Y, hỗn hợp kết tủa Z và khí H: Khối lượng dung dịch Y giảm đi so với khối lượng dung dịch X là 19,59 gam Suc khí CƠ: (dư) vào Y thấy xuất hiện 1,56 gam kết tủa Khối lượng Ba gần nhất với
A.27,5 B 20,5 C 22,0 D.25,0.-
(Thi thie THPT Nguyễn Khuyến, TP.HCM năm 2017)
Câu 11: Hỗn hợp X gồm K, KzO, Na, Na:O, Ba và BaO, trong oxi chiếm, 8,75% về khối lượng Hịa tan hết m gam X vào nước thu được 400 ml dung
dịch Y và 1,568 lít H› (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch
Trang 11Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh hỗn hợp gdm HCl 0,2M va H2SO: 0,15M thu được 400 ml dung địch cĩ pH = 13 Các phản ứng xảy ra hồn tồn Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?
—A,13 _B.15 C 14 D 12
(Thi thừ THPT Quang Trung, Hải Dương lần 2 năm 2017)
Câu 12: Dung địch X gồm NaOH 1M và Ba(OH 1M Sục 0,36 mol khí CO vào 200 ml dung dịch X, kết thúc phản ứng lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y Dung dịch Z gồm HCI 0,5M va H2SO: aM Cho tte tir dén hét 100 ml dung dịch Z vào dung dịch Y thu được 1,1x mol khí Nếu cho từ từ đến hết dung dich Y vào 100 ml dung địch Z thấy thốt ra 1,2x mol khí Giá trị gần đúng của a là
A 0,51 B 0,43 C 0,47 D 0,55 (Thi thir THPT Hoang Hoa Tham, Da Nang nim 2017)
Câu 13: Hịa tan hồn tồn 9,8 gam hỗn hợp X gồm AI, Na và Al:O› vào
TƯỚC (dư) thu được dung dịch Y va khi H2 Cho dung dịch chứa 0,15 mol HCI vào Y thu được m gam kết tủa Mặt khác, nếu cho dung địch chứa
0,325 mol HCI vào Y thì thu được (m - 1,95) gam kết tủa Phần trăm khối lượng của Na trong X là
A 44,01% B 35,20% C 41,07% D 46,94% (Thi thử THPT Phan Châu Trinh, Đà Nẵng lần 2 năm 2017)
Câu 14: Cho từ từ, đồng thời khuấy đều 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm: NaHCO: 0,1M và KzCO: 0,2M vào 100 mÌ dung địch hỗn hợp gồm: HCI
0,2M và NaHSOx 0,6M thu được V lít CO› (đktc) và dung dịch X Thêm vào dung dich X 100 ml dung dich hén hợp gồm: KOH 0,6M và BaCl› 1,5M thu
được m gam kết tủa Giá trị của m là
A 17,730 B 31,710 C 22,254 - D 8,274 (Thi thir THPT Tién Du, Bắc Ninh lần 1 năm 2016) -
Trang 12Chinh phuc V6 cơ điểm 9,10 - Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
cs LỜI GIẢI BỘ BÀI TẬP SỐ 01 s
Câu 6: Chọn đáp án B
Quy đối hỗn hợp về Na, Ba và O ta cĩ nBa(OH)› = 0,12 => nBa = 0,12 mNa + mBa + mO = mX => 23nNa + 16nO = 21,9 — 0,12.137 = 5,46 (1)
Ma 0,5nNa + nBa — nO = nH? => 0,5nNa - nO = 0,05 — 0,12 =— 0,07 (2)
Từ (1), (2) = nNa =nO=0,14
Vậy trong Y chứa 0,14 mol NaOH và 0,12 moi Ba(OH)›
= nOH =0,14+0,12.2=0,38 - Ma nAl* = 0,1.0,5.2 = 0,1
= nAl(OH)s tdi da = 0,1 (đã dùng 0,3 mol OH)
=> Luong Al(OH)s bi héa tan 1a 0,38 - 0,3 = 0,08
=> Con lai 0,02 mol Al(OH)s
nBa** = 0,12 ma nSO# = 0,1.0,5.3 = 0,15 = nBaSO¿ = 0,12
_ Vậy m =0,12.233 + 0,02.78 = 29,52 |
Câu 7: Chọn đáp án D
Quy đổi hỗn hợp về Na, Ba và O ta cĩ nBa(OH)2 = 0,12 = nBa =0,12 -
mNa + mBa + mO = mX = 23nNa + 16nO = 21,9 ~ 0,12.137 = 5,46 (1)
Ma 0,5nNa + nBa — nO = nH2 => 0,5nNa - nO = 0,05 — 0 12 =— 0,07 (2)
Từ (1), (2) = nNa =nO =0,14
Vậy trong Y chứa 0,14 mol NaOH va 0,12 mol Ba(OH)2
=> nOH- = 0,14 + 0,12.2 = 0,38
Để thu được lượng kết tủa nhiều nhất cin téng OH: = 0,38 + 0,04 = 0,42 Ta cd nBaCOs = nOH- — nCOz ma Tượng BaCO: tối đa chính bằng Ba? ban
đầu = 0,12 = 0,12 = 0,42 -nCQo —= nCQ› = 0,3— V= 6,72
Câu 8: Chọn đáp án C
Vì cĩ thu được chất rắn khơng tan Z chính là AI = Trong dung dịch Y chỉ cĩ Ba[Al(OH}]›
2Al+ 3Cu** —>2AI* +3Cu
2a 3a
= 3a.64 - 2a.27 = 1,38 = a = 0,01 — nAI = 0,02
nHCl ding = 0,055.2 = 0,11 mol mà nAl(OH)s = 5,46/78 = 0,07 < 0,11 = Cĩ 1 phan Al(OH)s da bi hoa tan
Ta đặt lượng Al(OH); téi da tao thanh 1a x
= Lượng bị hịa tan là x — 0,07
nH' = lượng H' để tạo Al(OH): tối đa + lượng H: để hịa tan 1 phần Al(OH)s
= 0,11 =x + (x-0,07).3 = x = 0,08 = nBa[Al(OH)4)2 = 0,08/2 = 0,04
Trang 13Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh
Ba
m gam X4 BaO——›0,02 AI+0,04 Ba[Al(OH),], +0,135 H, AI
BINT.AI = nAl = 0,02 + 0,04.2 = 0,1
Nhận thấy quá trình hịa tan AI là: AI + OH + 3H:O — Al(OH}xz + 1,5H: Vay ta co nH2 = nBa + 1,5nAl phan ing => 0,135 = nBa + 1,5.0,08 => nBa = 0,015 = nBaO = 0,04 — 0,015 = 0,025 => m=0,015.137 + 0,025.153 + 0,1.27 = 8,58 Câu 9: Chọn dap an B Na H, 0,15 12,85 gam XỊK +H,O—| {ron HO, bà O KOH0,2 “7 K* H* PO? nNa =0,15 © nO =0,1 mX =23nNa + 39nK + 16nO =12,85 Xét hé sau, nNa +nK — 2nO = 2nH, =0,15 nK =nKOH =0,2
Meo nho 1a khi cho HsPO: vao dung dich kiém thi dé khéng can biết muối sẽ tồn tại ở dạng ion nào trong cdc ion: POs hay HPO hay H2POr thi ta quy đổi về dạng giống như trên sơ đồ Đã cĩ nNa: = 0,15; nK* = 0,2; nPOs = 0,2 Khi đĩ dựa vào bảo tồn dién tich = nH* = 0,25 Vay m = 0,15.23 + 0,2.39 + 0,25.1 + 0,2.95 = 30,5 Câu 10: Chọn đáp án C BaSO, +H,† Ba+AL(SO,),——>| |AIOH),
dung địch X dung dịch Y: Ba[Al(OH),],—>>0,02 AI(OH), Cho Ba vào chắc chắn cĩ kết tủa BaSO = Kết tủa cịn lại là Al(OH)a = Khơng thể cịn Ba(OH)› dư trong Y
BTNT.AI = nBa[Al(OH)s)2 (trong Y) = 0,5nA1(OH)s = 0,01
Đặt nAlz(SO¿} (trong X) = a => nBaSO: = 3a va nAl(OH)s = 2a — 0,02 BTNT.Ba = nBa (ban dau) = nBaSOs + nBa[Al(OH)s}2 (trong Y) = 3a + 0,01 Khối lượng dung dịch giảm = Khối lượng mất đi (kết tủa + khí) - Khối lượng Ba thêm vào
= 19,59 = 233.3a + 78.(2a — 0,02) + 2.(3a + 0,01) — 137.(3a + 0,01) = a = 0,05 => mBa = (3.0,05 + 0,01).137 = 21,92 gam
Trang 14
Chinh phuc V6 co diém 9,10 - Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm Câu 11: Chọn đáp án A
K IB KOH a
m gam XI lì] +H,O—>400mlY{NaOHb +0,07H,
apes Ba(OH), c
pH = 13 = dung dich sau cting cĩ [OH] =0,1M = nOH: = 0,1.0,4= 0,04 Goi x la néng dé OH: cé trong Y => 0,2x—0,2.(0,2+0,15.2)=0,04 = x=0,7 nOH +2nH, 0,7.0,4+0,072 BTNT.H = nH:O (phản tng) = 5 = =0 BTNT.O = nO (trong X) =nOH” ~nH,O=0,7.0,4—0,21=0,07 Vậy m=0/07-16.100 _ 1 2 8,75 Câu 12: Chọn dap an A
Ta thấy “cho từ từ Y vào Z” và “cho từ từ Z vào Y” cho 2 kết quả khác nhau = Trong Y cĩ cả HCOz vẫn COzz => Khơng cĩ Ba?' trong Y (NaOH0,2 NaHCO, b 0,36 CO, +200 mi X4 ` Ba(OH), 0,2 Na nNa=b+2c=0,2 b=0,12 = => nC=b+c=0,36-—0,2 c=0,04
Trong 100 ml Z cĩ tổng nH: = 0,5.0,1 + 2a.0,1 = 0,2a + 0,05
Khi cho tir tir Z vao Y thi COs? phản ứng trước rồi mới đến HCOz = nCOz = nH* - nCOs* => 1,1x = 0,2a + 0,05 — 0,04 => 1,1x - 0,2a = 0,01 (1) Khi cho tir tle Y vao Z thi COs? va HCOs phan tng đồng loạt theo dung tỉ lệ mol mà nCO: = 1,2x = nNaHCO (phản ứng) = 0,9x và nNazCOa (phản ứng) = 0,3x (do tỉ lệ 3:1) = nH'=0,2a + 0,05 = 0,9x + 0,3x.2 => 1,5x — 0,2a = 0,05 (2) Từ (1), (2) = x=0,1 và a=0,5 Câu 13: Chọn đáp án C ——>200 ml vị + BaCO, 0,2 } 2 2€ NaHCO, 0,12 = ]rong Y chứa Đ CO 0.04 a, 3 77 AI NaOH 9,8gamXẢNa —Ð NI OH) +H, 7? a | ALO, (OW) y
® Với 0,15 mol H' thì tạo m gam kết tủa (a mol) = x + a =0,15 (1)
& Với 0,325 mol H' thì tạo ta m - 1,95 gam kết tủa (a - 0,025) Dùng lượng nhiều hơn nhưng thu được ít kết tủa hơn
= Đã cĩ quá trình hịa tan Al(OH)s tạo AI®+
Trang 15Lâm Mạnh Cường - Trương Tat Khanh Vinh Với nAl?#' = y — (a — 0,025) = y - a + 0,025 — 0,325 = x + (a - 0,025) + 4(y — a + 0,025) = x + 4y — 3a = 025 (2) Lay 3x(1)+(2)> 4x+4y =0,7 >x+y =0,175 =nNa — Na =7 “ST =41,07% Câu 14: Chọn đáp án C HCO, x => x +2x.2 = 0,08 > x = 0,016 => nCO, =0,048 : CO; 2x Na' 0,09|SƠ? 0,06 IX{K* 0,12 |HCO; 0,014; 59m t=? CT 0,02 |CO2” 0,028 nOH: = 0,06 > nHCOs = HCOz phản ứng hết = nCOs* = 0,028 + 0,014 = 0,042 nBa* = 0,15 > (nSO + nCOs* = 0,102) * eo 0,06 NaHCO, 0,03 treo, 0,06 HCI002 _ ẢNatso, 0,06 => Kết tủa gồm = m = 22,254 BaCO, 0,042
Cau 15: Chon dap an A
D6 200 ml A vao 200 ml dung dich (Na* 1M, Ba?! 1M, Ca?+ 1M, Cr 2,5 M và
HCOs) thu dugc dung dich B, réi lại đổ thêm 100 ml A vào B nữa = Ta cĩ thể gộp quá trình như sau:
Na" 0,8 K* 0,6x Na" 0,2 cl 0,5
Trang 16Chinh phuc V6 co diém 9,10 - Chuong 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm | œs BỘ BÀI TẬP SỐ 02 so
Câu 16: Trộn 100 ml đung dịch A gồm KHCO: 1M và KzCOs 1M vào 100 ml dung dich B g6m NaHCOs 1M va Na2COs 1M thu được dung dịch C Nhỏ tt ttr 100 ml dung dich D gém H2SO: 1M va HCl 1M vao dung dich C thu được V lít khí CO: (đktc) và dung dịch E Cho dung dich Ba(OH): téi du vào dung dịch E thu được m gam kết tủa Giá trị của m và V là
A.824và5,6 B.59,1va2,24 C.824và2,24 D.59,1 và 5,6 (Thi thie THPT Tran Phi, Vinh Phúc lần 1 năm 2016)
Câu 17: Hễn hợp X gồm Na, Ba, NazO và BaO Hịa tan hồn tồn 131,4 gam X vào nước, thu được 6,72 lít khí H›(đktc) và dung dịch Y, trong đĩ cĩ
123,12 gam Ba(OH): Hấp thụ hồn tồn 40,32 lít khí CO: (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
A 141,84 B 94,56 C 131,52 D 236,40 (Thị thử THPT Yên Lạc, Vĩnh Phúc lần 1 năm 2016)
Câu 18: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO: nồng độ a mol/l,
thu duge 2 lit dung dich X Lay 1 lit dung dịch X tác dụng với dung dịch BaC]› (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào
dung dịch CaCl: (dư) rồi đun nĩng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được
7,0 gam kết tủa Giá tri cua a, m tương ứng là :
A.0,08va4,8 B.0,04va48 C.014va2,4 D.007và23,2 (Thi thie THPT Long Phi, Vinh Long lin 1 nim 2016)
Cau 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, AI và Fe tác dụng với một lượng nước dư thu được 8,96 lít H› (đktc), dung dich Y va chất rắn Z Cho tồn bộ chất rắn Z tác dụng với 200 ml dung dich CuSO: 0,75M, khuấy đều thu được 13,8 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch T chứa hai mudi Cho dung dịch T tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung - đến khối lượng khơng đổi thu được 6,0 gam chất rắn Các phản ứng xảy ra hồn tồn Giá trị của m là
A 23,45 B 28,85 C 19,25 D 27,5
(Thị thử THPT chuyên Tuyên Quang lần 1 năm 2016)
Câu 20: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, NazO và K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu được 3,136 lít Ha (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH, 0,93m gam Ba(OH)› và 0,044m gam KOH Hap thu hồn tồn 7,7952 lít CO› (đktc) vào dung dịch Y thu được a gam kết tủa Giá trị của a gần nhất với
A 27,5 B 24,5 C 25,5 D 26,5
(Thi thie S6 GD&DT tinh Quang Nam lần 1 năm 2016)
Câu 21: Rĩt từ từ dung dịch chứa a mol HCI vào dung dịch hỗn hợp chứa a
mol NaHCOs va b mol Na2COs thu được (a + b)/7 mol khí CƠ: và dung
dịch X Hấp thy a mol CO: vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NazCQ: và b
Trang 17Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh mol NaOH thu được dung địch Y Tổng khối lượng chất tan trong 2 dung
địch X và Y là 59,04 gam Cho dung dich BaCl du vao dung dich Y thu
được mị gam kết tủa Giá trị của mu là
A 19,70 B 29,55 C 23,64 D 15,76 (Thi thie THPT chuyén Bén Tre lần 1 năm 2016)
Câu 22: Cho 1,792 lít O tác dụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K va Ba thu được hỗn hợp rắn Y chỉ gồm các oxit và các kim loại dư Hịa tan hết tồn bộ Y vào HaO lấy dư, thu được dung dịch Z và 3,136 lít Hz Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO;, thu được 39,4 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hồn tồn 10,08 lít CO› vào dung dịch Z, thu được m gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn, các thể tích khí đều đo ở đktc Giá
trị của m là
A.14,75 B 39,40 C 29,55 D 44,32 (Thi thie THPT Tran Phú, Đà Nẵng lần 1 năm 2016)
Câu 23: Hịa tan 11,25 gam hỗn hợp Na, K, Na:O, KzO vào nước dư thu
được dung dịch X trong đĩ cĩ chứa 8 gam NaOH và 2,8 lít khí Dẫn V lít CO: vào dung dịch X được dung dịch Y, cho từ từ dung dịch Y vao 280 ml dung dich HCl 1M thấy thốt ra 4,48 lít khi COs Các chất khí đều đo ở
đktc Giá trị của V là
A 6,272 B 4,480 C 6,720 D 5,600 (Thi thie THPT chuyén Nguyén Trãi, Hải Dương lần 1 năm 2016)
Câu 24: Cho 4,96 gam hỗn hợp Ca, CaC› tác dụng hết với HzO thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X Đun nĩng hỗn hợp khí X cĩ mặt chất xúc tác thích hợp một thời gian thu được hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp khí Y từ từ vào dung dịch nước Brom dư thấy cịn lại 0,896 lit (dktc) hỗn hợp khí Z cĩ tỷ khối hơi với Ha bằng 4,5 Khối lượng bình nước brom tăng lên là
A 0,8 gam B 0,54 gam C 0,36 gam D 1,04 gam (Thi thử THPT chuyên Khoa học Tự nhiên, Hà Nội lần 2 năm 2016)
Câu 25: Dung dịch X chứa các ion: Na'; Ba?; HCOz Chia X thành ba phần bằng nhau Phần một tác dụng với KOH dư, được m gam kết tủa Phần hai tác dụng với Ba(OH)› dư, được 4m gam kết tủa Đun sơi đến cạn phan ba, thu được Vì lít CO› (đktc) và chất rắn Y Nung Y đến khối lượng khơng đổi,
Trang 18Chinh phuc V6 co diém 9,10 — Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm œ8 LỜI GIẢI BỘ BÀI TẬP SỐ 02 so
Câu 16: Chọn đáp án C
KHCO, 0,1 NaHCO, 0,1 ——> K* 0,3 |HCO; 0,2 K,CO, 0,1 Na,CO, 0,1 Na" 0,3|CO7- 0,2 H* 0,3 2— 2 nCO, =nH” -nCOT =0,1= V=2,24 D+SO/ 0,1 - SO7 0,1 CT 0,1 —l|K*0,3 | - Ba(OH BaSO, 0,1 I3 — —*|BaCO, 0,3 + - * a 7 C K* 0,3 |HCO,; 0,2 a’ 0, HCO; 0,3 3 Na' 0,3|CO 0,2 Vậy m =0,1.233 + 0.3.197 = 82,4 Câu 17: Chọn đáp án B Naa 0,3H, 131,4gam X4 Ba 0,72+H,O——>|[Ba(OH), 0,72 co, me? Ob NaOH Lẻ <>a=b=0,84 — nNaOH =0,84 0,5a+0,72-b=0,3 nCOs* = nOH- — nCOz = 0,84 + 0,72.2 — 1,8 = 0,48 < nBa?: = 0,72 => nBaCOs = 0,48 = m = 94,56 Cau 18: Chon dap 4n A ` bon +16b =131,4—0,72.137 Ta cĩ NaHCo, 2x NaHCo, x NaOH + NaHCO, 2a——»>? lit X => 1 lit X chứa Na,CO, 2y Na,CO, y NaHCO | + Na,CO, y ° Ý¿‡ BaCl, dự ——>BaCO, 0,06 = y =0,06 NaHCO,x + Na,CO, y 2 X_£ yNa,CO, 0,5x+y—*9: „CạCO, 0,07 = 05x +y =0,07 => x = 0,02 |
BINT.C = nNaHCOs (ban dau) = 2a = 2x + 2y = 0,16 = a = 0,08 BINT.Na = nNaOH (dùng) + 2a = 2x + 2y.2 = nNaOH (dùng) =0,12 Vậy m=4,8
Câu 19: Chọn đáp án B
Z.+ Cu?' — hỗn hop kim loại + dung dịch chứa 2 muối = Z chứa cả 2 kim loại AI] và Fe
=— Trong Y chắc chắn khơng chứa Ba(OH)› dư mà tồn là Ba[Al(OH)¡]›
Trang 19Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh
Ba AI
m gam X4 AI +H,O——>0,4H, † +Ba[Al(OH),],+ Ì ( e
Fe
Lượng H: tạo thành do Ba và AI phản ứng = nBa + 1,5nA] = 0,4 => nBa[Al(OH}]› + 1,5.2nBa[Al(OH)z]: = 0,4 = nBa[A1(OH)4]a = 0,1 Cu0,15 13,8 gam Fe là aca Fe ° | | Fe(OH), Al* ° > Fe,O, Re? 13,8—0,15.64 56 Trong 13,8 gam hỗn hợp kim loại cĩ nFe = = 0,075 _ nFezO (sau phản ứng) = 0.0375
BTNT.Fe = nFe” (trong T) = 2nFe2Os = 0,075
Vậy tổ số mol Fe trong X là 0,15
BTĐT trong T = 2nCu?' = 3nAl#' + 2nEe?' 2.0,15—2.0,075 = nAl* (trong T) = = 0,05 Vậy m = 0,1.137 + (0,1.2 + 0,05).27 + 0,15.56 = 28,85 Câu 20: Chọn đáp án C Ba 0,14H, † NaOH7,2 gam Y4 Ba(OH), 0,93m gam—S32-> a gam BaCO,(?) N m gam X “+ H,O——> K 0,348 O KOH 0,044m gam Ta thử một hướng tư đuy khác là đốt cháy hồn tồn X thì nhận thấy nO«aa=nH:=0,14 |
= Sau khi đốt cháy X thì khối lượng hỗn hợp oxit = m + 0,14.16 =m + 2,24 Vậy quá trình hịa tan trở thành:
BaO NaOH 7,2 gam
m +2,24 gam X4 Na,O+H,O——>Y4 Ba(OH), 0,33m gam
Trang 20Chính phục Vơ cơ điểm 9,10 - Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm 0,93m 0,044m 0,18+2 + : BIKL => m+2,24+ ae 5 — x18=7,2+0,93m +0,044m NaOH0,18 m>25,5 Vậy Y chứa4 Ba(OH), 0,1387 = Tổng nOH- =0,4774 KOH0,02 Mà nCƠ: = 0,348 = nCOs? = nOHr ~ nCO: =0,1294 — a = 25,4918 Câu 21: Chọn đáp án C `
Các quá trình xảy ra:
® Nhỏ từ từ H' vào hỗn hợp muối nên phản ứng cuối cùng là: HCOs + H* > CO2 + H2O = nCO: thốt ra = nHaO tạo thành
a+b
| co, t
NaHC NaCl 2
aHa+2" — |bNa,CO, Os , chat tan trong X 5 ‘NaHCO, la+b a +| 7 Cĩ nH' =nCOz2 +nCO› => a=b+ SP e> 6a ~8b=0 Œf)=—a>b + Hấp thụ CO: vào hỗn hợp muối nên phản ứng xảy ra là:
CƠ + OH- —› HCOz vì a >b nên OH hết = Cịn a~ b mol CƠ: tiếp tục phản ứng sau -
(CO2 + H20 + COs* — 2HCOx = nCO: phan tng = nH2O phan ứng
aCO, + aNa,CO, ——> chat tan trong Y „ Na,CO, b
(a—b)H,O |b NaOH NaHCO, 2a-b
Vậy 36,5a + 84a + 106b ~ mm +44a + 18(a —b) +106a +40b = 59,04 ` Bf 7 (2) oo Sg 1 B04 b — 59,04 @%) 4° 7 a=0,16 T ‘p wt) va) ae (* À (+# => Na,CO, 0,12
= Trong Y chiral“? ~? NaHCO, 0,2 Fah _ 0,12 BaCO, = mi = 23,64 :
Trang 21Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khanh Vinh Câu 22: Chọn đáp án C Na x H, 0,14 —®Đ ›BaCO, + 0,2 —>—>m gam BaCO, J@) K 0,08O,+X——>»Y| ` —B2, Ba Z41KOH O0,16 Ba(OH), Cho HCOx du vao Z thi tao nBaCO: = 0,2 = Trong Z chứa nBa(OH)› = 0,2 NaOH l +NaHCO, Ta co 0,5nNa + 0,5nK + nBa — nO = nHz = 0,5(nNa + nK) + 0,2 - 0,16 = 0,14 = nNa + nK = 0,2
Vậy trong Z cĩ nNaOH + nKOH = 02 = nOH (trong Z) = 0,2 + 0,2.2 = 0,6 => Khi suc 0,45 mol CO: vao thi
nCOs* = nOH- — nCOz = 0,6 — 0,45 = 0,15 < nBa® = 0,2 => nBaCOs = 0,15 = m = 0,15.197 = 29,55
Cau 23: Chon dap an B
Na H, 0,125
11,25 gam)K +H,O— |, [NaOH 0,2 +29, Na'|HCO; | _ „se 0 2c
O KOH tơ “+ CO? | 1%
BTNT.Na = nNa (ban đầu) = nNaOH = 0,2
- (eres l6nO=11,25~0,223 _ (*s =0,15
— |0,5.0,2+0,5nK —nO =0,125 nO =0,05
Cho từ từ Y vào dung dịch chứa 0,28 mol H* tao ra 0,2 mol CƠ: nên:
nHCOs (phan teng) + nCOs* (phan teng) = nCOz = 0,2
nHCOs (phan tng) + 2nCO* (phan tng) = nH* = 0,28
= nHCOs = 0,12; nCOz2 = 0,08 = Trong Y cĩ tỉ lệ nHCOs : nCOs* = 3:2
Trang 22Chính phục Vơ cơ điểm 9,10 - Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
Ta cĩ the +nH, =nCa +nCaC, =0,1 fe =0,06 —_ on =0,04
40nCa + 64nCaC, = 4,96 nCaC, =0,04 nH, =0,06
Nhận thấy quá trình X chuyển thành Y chi 1a ghép He vao CHa
= Tổng khối lượng khơng đổi => mY = mX = 0,04.26 + 0,06.2 = 1,16
Khối lượng bình tăng lên chính bằng khối lượng của CzHa va CoHs phản ung => Mbinh eng = MY —-mZ = 1,16 — 0,04.9 = 0,8 gam
Cau 25: Chon dap an C
Trang 23Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh cs BỘ BÀI TẬP SỐ 03 s
Cau 26: Hén hop X gdm Al, Ca, AluCs va CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước
dư, chỉ thu được dung địch Y và hỗn hợp khi Z (C:H2, CHs, He) Dét chay
hết Z, thu được 4,48 lít CO: (đktc) và 9,45 gam H:O Nhỏ tử từ 200 mÍ dung
địch HCI 2M vào Y, được m gam kết tủa Giá trị của m là
A 27,3 B 19,5 C 16,9 D 15,6
(Thi thie THPT Phan Ngọc Hiển, Cần Thơ lần 2 năm 2016)
Câu 27: Một hỗn hợp gồm AlaC›, CaC› và Ca với số mol bằng nhau Cho m
gam hén hợp này vào nước đến phản ứng hồn tồn thu được hỗn hợp khí
X Cho hỗn hợp khí X qua Nị, đun nĩng thu được hỗn hợp khí Y gồm C›;H_, CzH, C:Hs, H, CH¡ Cho Y qua nước brom một thời gian thấy khơi lượng bình đựng nước brom tăng 3,775 gam và cĩ 5,712 lít hỗn hợp khí Z thốt ra
(đktc) Tỉ khối của 2 so với Hà bằng 7,5 Giá trị của m là |
A 24,8 B 28,4 C 14,2 D 12,4
(Thi thie THPT chuyén Nguyễn Quang Diêu, Đồng Tháp lần 1 năm 2016)
Câu 28: Đốt 11,2 gam bột Ca bằng O› thu được m gam chất rắn A gồm Ca và CaO Cho chất rắn A tác đụng vừa đủ với axit trong dung địch gồm HCI 1M và H;SO 0,5M thu được H› và đung dịch B Cơ cạn dung dịch B thu được (m + 21,14) gam chất rắn khan Nếu hịa tan hết m gam chất rắn A vào dung địch HNO: lỗng du thu được 0,2688 lít No (dktc) va dung dich X Cơ cạn dung dich X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A.50/2gam B.47,52pam C.4592gam D.48,12gam
(Thí thứ THPT Lương Thế Vĩnh, Hà Nội lần 1 năm 2016)
Câu 29: Hồ tan hồn tồn 28,11 gam hỗn hợp gồm hai muối vé co ReCOs
va RHCO: vào nước, thu được dung dịch X Chia X thành 3 phần bằng
nhau Phần 1 tác đụng hồn tồn với dung dịch Ba(OH): dư, thu được
21,67 gam kết tủa Phần hai nhiệt phân một thời gian, thu được chất rắn cĩ khối lượng giảm nhiều hơn 3,41 gam so với hỗn hợp ban đầu Phần 3 phản
ứng được tối đa với V ml dung dịch KOH 1M Giá trị của V là
A 110 _ B 150 €, 220 D.70
(Thị thử Sở GD&ĐT tỉnh Bắc Giang lần 1 năm 2016)
Cau 30: Nung nĩng 34,8 gam hỗn hợp X gồm MCO: và NCỚ: thu được m
gam chất rắn Y và 4, 48 lit CO2 (dktc) Nung Y cho đến khối lượng khơng
đổi được hỗn hợp rắn Z và khí CO, dẫn lượng khí CƠ› này qua dung dịch KOH dự, tiếp tục cho thêm CaC]: dư thì được 10 gam kết tủa Hịa tan hồn
tồn Z trong V lít dung dịch HCI 0,4M vừa đủ được dung dich T Gia trim và V lần lượt là
A 26 va 15 B.21,6val5 C.26va0,75 D.21,6va0,6
-›(Thi thù THPT chuyên-Lam- Sơn; Thanh Hĩa lầm 2.năm:2016)-.- co ecsneeooooooooeoooo
Trang 24Chính phục Vơ cơ điểm 9,10 ~ Chương 1: Bai tap Kiềm, kiềm thổ, nhơm Câu 31: Dung dịch E chứa các ion: Ca®, Nat, HCOs va Ch trong đĩ số mol của CI gấp đơi số mol của ion Na' Cho một nửa đung địch E phản ứng với dưng địch NaOH dư thu được 4 gam kết tủa Cho một nửa đụng dịch E con lai phan tng vdi dung dich Ca(OH): dw thu được 5 gam kết tủa Mặt
khác nếu đun sơi đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn Giá trị
m là " |
A 11,84 _B.6,84 C 5,92 D 14,94
(Thị thừ THPT chuyên Phan Bội Châu, Nghệ An lần 2 năm 2016)
Câu 32: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l va Ba(OH): y mol/l va dung dich
Y gồm NaOH y mol/l va Ba(OH): x mol/l Hap thu hét 0,04 mol CO: vao 200 ml dung dich X, thu duoc dung dich M va 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 00325 moi CƠ: vào 200 ml đung địch Y thì tu được dung dich N và 1,4775 gam kết tủa Biết hai dưng dịch M và N phản ứng với dung dịch
KHSO¿ đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hồn tồn Giá tri cua x và y lần lượt là
/A.0,05va0,1 B.0,075 và 0,1 C.0,1 và 0,075 D.01 và 0/08,
(Thí thứ THIPT Tiên Lãng, Hải Phịng lần 4 năm 2016)
Câu 33: Hỗn hợp X gồm Na, AI và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và AI tương
ứng là 2 : 1) Cho X tác dụng với HaO (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí
Cho tồn bộ Y tác dụng véi dung dich H›SO‹ lỗng (du) thu được 0,25V lít
khí: Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hồn tồn Tỉ
lệ số mol của Fe và AI trong X tương ứng là |
A.1:2 B 16 : 5 C.5:16 - D.5:8
(Thi thie THPT Lam Kinh, Nghệ An lần 2 năm 2016)
Câu 34: Hịa tan 29,46 gam hỗn hợp rắn gồm Na, BaO, Na:CO: và NaHCO¿ vào nước dư, thấy thốt ra 1,12 Ht khí H› (đktc); đồng thời thu được 200 mi dung dich X chỉ chứa các muối và 7,88 gam kết tủa Cho dung dich HC] đến dư vào 100 mi dung địch X, thấy thốt ra 0,1 mol khí COs Nếu cho từ tir 100 ml dung dich X vao 152 ml dung dich HCI 1,25M, thu duoc V lít khí
CƠ: (đktc) Giá trị của V là
A 1,344 lit B 1,120 lit C 2,240 lít _D 1,680 lit
(Thay Tao Manh Ditc nim 2016)
DAP AN: 26C-27A-28B-29C-30A-31A-32A-33D-34C
Trang 24 - Hĩa Học BeeClass
ởà NÊN GV wey Ta
Trang 25Lâm Mạnh Cường - Truong Tat Khanh Vinh
cz LOI GIAI BO BAI TAP SO 03 =
_ Cau 26: Chon dap an C H, , 2 | Al Z*|CH, —%°2 CO, 0 H,O0,525 15,15 gam X ALC, CoH, | {Ca(OH |
ic yjCA(OH) -— _ sáng mm gam AYOH), (2) Caf Al(OH), ], :
AI—ĐF_›1,5H,; Ca—#25H,; Al,C,—2°3CH,; CaC,—2>C,H, Dé y sO mol H trong Z luén cé méi quan hé vdi các nguyên tố kim loại Quy đổi X về Ca; AI và C
mxX = 40nCa + 27nAl4+12nC =15,15 n€Ca =0,15
=> 42nCa + 3nAl=2nH, =0,525.2 (key!) © + nÀ1 =0,25
n€ =nCO, =0,2 nC =0,2
H), 0,02 }
Vậy trong Y chứa Ca(OH), 0,029 |Ca[Al(OH),], 0,125 —“'—>nAI(OH), =??? |
Để tạo lượng Al(OH)› tối đa cần nH: = 0,025.2 + 0,125.2 = 0,3
= Cịn đư 0,1 mol H: = 0,1 mol H: đĩ sẽ hịa tan 0,1/3 moi Al(OH*› = m=| „125 21)x78=16s Cau 27: Chon dap an A | ALC, a CH, 3a 4 " C H CoH 27 "6 mgam4CaC, a —“"X{C,H, a cat H, lca a H,a ——CH, 3a 3,775 gam A 0,255 mol z14H, ea y — Baio CH M,=15 4 | C,H,Br, C,H, Br,
Trang 26‘ aS © yving 8
wy, Facahoak, fa}, ‘Se 3 foe Tals sags AO Si MaiWocgt
Chinh phuc V6 co điểm 9,10 - Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm Câu 28: Chọn đáp án B
| ‘ Cc CaCl, 0,5
0,28Ca— Som gam A/ 5 CaQ °!°1,%% ˆ CaSO 0,5a a A2 Ễ m+21,14 gam
BTNT.Ca = 0,5a + 0,5a = 0,28 = a = 0,28 _=> muaa =0,5.0,28.(111 + 136) = 34,58 = m + 21,14 => m = 13,44; BIKL => nO (phan img) =23:447-0,28.40 ae =0,14=nCaO =nCa =0,28—0,14=0,14 Ca + HNGa = Phải kể thêm cĩ tạo thành NHe Ca0,14 Ca(NO,), 0,28 A a +HNO, —— a(NO,), +0,012N,+H,O CaO 0, 14 NH,NO, (?) 2
BTE => nNH, NO, = 2nCa 10nN, _ 2.0,14 _ =0,02
Vay mrin = mCa(NOs)2 + mNHsNOs = 0,28.164 + 0,02.80 = 4, 52 gam Câu 29: Chọn đáp án C R,CO, /P.—*“*~0,11BaCO,Ồ Tranh, đ Cả RCO› và RHCƠ: đều phản ứng với Ba(OH)2 tạo: ra BaCOs => nkoCOs + nRHCO3 = 0,11
Gia str X chỉ chứa RzCO› = (2R + 60).0,11 = 9,37 => R= 12,6 Gia sir X chi chtra RHCOs = (R + 61).0,11 = 9,37 = R=242 Vay 12,6 < R < 24,2 => Rt chi cé thế là Na' (23) hoặc NHz (18)
X [Na,CO, x > fren: 84y=9,37 b ~ 0,006
3 |NaHCo, y x+y=0,i1 y=0,104
Vậy khi nung phần 2, NazCO› khơng bị nhiệt phân: |
Chỉ cĩ qua trinh 2NaHCO: -> Na2xCOs + CO2 + HzO |
= Khối lượng giảm tối đa = mCĨ› + mH:O = 0,104.0,5.(44+18) = 3,224 < 3,41 X {(NH,), CO, x => annem eo
=>
3 |NH,HCO,y ”|Ìx+y=0,1 y=0,07
(NH,),CO, +2KOH———>K,CO, +2NH, +2H,O NH,HCO, +2KOH——>K,CO, +NH, +2H,O
== Sd mol KOH phan ứng tối đa với P› = 0,04.2 + 0,07.2 = 0,22
Trang 27Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh Cau 30: Chon dap an A
0,2 CO,
34,8 gam X JMCO,_ „ ÌNCO, m gam Y———> , (CO,—40,1 Caco, v
ZS» dung dichT
Khi cho Z phản ứng với HCI khơng thấy thu được CO:
=> Z khơng chứa CO“
Vay ca MCOs va NCOs đều bị nhiệt phân => T la dung dich của MCh va NCl Từ sơ đồ => m = 34,8 ~ 02.44 = 26 Z 1a hén hop 2 oxit MO va NO = nO? = nCOs* = 0,3 => nHCI = 2nO = 0,6 => V = 0,6/0,4= 15 Câu 31: Chọn đáp án Á 2+ Ca x —0,04 CaCO, +NaOH EỊN4 3 Í_ :G05: 9 05 CaCO, 2P: VÌ? 0,5m gam ÍCa?;Na*;CO,* ;CE Ì+CO CL- 2a /5m gam {Caˆ”;Na`;CO,ˆ; + 5 Cả 2 lần phần ứng đêu cĩ lượng OH du => Tồn bệ HCOx đều chuyển thành COz?
Nhưng số mol kết tủa khác nhau vì lượng Ca => y = 0,05 => x = 0,04
=> 0,04.2 + a = 0,05 + 2a = a = 0,03
Vậy 0,5m = 0,04.40 + 0,03.23 + 0,05.0,5.60 + 2.0,03.35,5 = 5,92 => m= 11,84
Cau 32: Chon dap an A
Vì M va N phán ứng với dung dịch KHSO¿ đều tạo kết tha trang (BaSOs)
nên M, N chắc chắn phải chứa Ba?
Trang 28ae ae Ÿ Oy avs fs tý egy
šŸ VY ROSENNOY, com graugs, Tall euQe THiaiheck
Chỉnh phục Vơ cơ điểm 9, 10~ Chương 1: Bài si tap Kiém, kiém thé, nhém Cau 33: Chon dap 4 án D
Vì Na > AI nhưng phản ứng giữa NaOH và Al lai ti lệ 1:1 => NaOH du, Al tan hồn tồn
nHe = 0,5nNa + 1,5nA] = 0,5.2a + 1,5a = 25a Na 2 H, 2,5a~V a2a v| Ala t9» NaAl(OH), a NaOH a Feb Y:Feb—#55: 5H, b~0,25V b 025V b_ 5 = Vậy ——=———— 2,5a V a 8 _ Câu 34: Chon đáp án C nH› = 0,05 = nNa =0,1
Đề bài cĩ cho từ từ X vào dung dich HCl == Kha năng c cao là X chứa 2 ion
HCOs va COs* = X khơng chứa Ba?' = Tồn bệ Ba*' đều thành kết tủa
=> nBaO = nBaCOs = 0,04
Na01 |005H,†
BaO 0,04 HLO NaHCo, a
29,46 oo Na, CO, x _ —”“—›|200 ml X Neo, b
Cho lượng dư HCI vào 100 ml X tao 0,1 mol CO
_ => Néu cho vao 200 ml X = Tao 0,2 mol COz |
Trang 29Seow eye cho eye Sow rons eee SP eee? Seay oo on ES Tw Fa a
FROST SESS, GAYS SPO UGS FSIS FTI IO SOS wee SWS Sel SF awed Seas ss SH S HS SVG oy sei gy §
Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh
ca BO BAI TAP SO 04 m
Câu 35: Cho 98,9 gam hỗn hợp X gồm Al£Cs, AI, CaC: vào nước dư thu được dung địch Y và hỗn hợp khí Z Đốt cháy hồn tồn Z thu được hỗn hợp khí T Hấp thụ hồn tồn một nửa lượng hỗn hợp khí T vào dung dich Y thấy khối lượng dung dịch giảm 96,25 gam đồng thời thu được 172,04 gam kết tủa và dung dịch chứa một muối duy nhất Tổng phần trăm khối lượng của Al¿Cs và CaC: trong hỗn hợp X gần nhất với
A 45,5 B 80,8 C 61,7 D 25,3
(Lâm Mạnh Cường nim 2016)
Câu 36: Cho 29,42 gam hỗn hợp gồm Na, NaO, Ba và BaO vào nước dư thu được 2,688 lit khi He (dktc) va dung dich X cĩ chứa 23,94 gam Ba(OH)2 Suc
0/42 moi khí CƠ vào đụng dịch X, lọc bỏ kết tủa thu được 200 ml dung dich Y Cho từ từ 100 ml dung dich Y vao 100 mJ dung dich HCI 1M, thay
thốt ra x mol khí CO: Nếu cho từ từ 100 ml đung dịch HCI 1M vào 100 ml
dung dịch Y, thấy thốt ra y mol khí CĨ› Tỉ lệ x : y gần nhất là
A 0,9 B 0,95 C 1,1 D 1,32
(Thầ Tào Mạnh Đức năm 2016)
Câu 37: Hịa tan hết m gam hỗn hợp gom Na, NaO, Ba và BaO vào nước,
thu được 0,15 mol khi Hz va dung dich X Suc 0,32 mol khi CƠ› vào dung
dich X, thu duoc dung dich Y chỉ chứa các muối và kết tủa Z Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau: + Cho từ từ phần 1 vào 200 m] dung địch HCI 0,6M thấy thốt ra 0,075 mol khí CĨ + Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HICI 0,6M vào phân 2, thấy thốt ra 0,06 mol khí CĨ
- Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn Giá trị của m là
A.30,68gam B.2092gam C.25,88 gam D.28,28 gam
(Thay Tào Mạnh Đức năm 2016)
Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm AI, Al:Os, Al(OH) (rong đĩ oxi chiém
47,265% khối lượng) tác dụng với dung dịch HƠI vừa đủ thu được dung dich Y va 4,032 lit He (dktc) Cho 840 ml dung dịch NaOH 2M vào dung
dich Y thu dwoc 31,2 gam kết tủa Phần tram khdi lượng AliO› trong hỗn
hợp X là
A 45,84% B 46,72% C 47,189 D 48,36%
(Lâm Mạnh Cường năm 2016)
Câu 39: Hồ tan hồn tồn m gam hợp chất X cơng thức R.Al(SO4)2.12HaO
Trang 30Mae me y Os avs Sak s egy
Wi WESHOAL CAV OTOUgs’ Tagan PYoaMoct
Chinh phục Vơ co điểm 9, 10- Chương 1 1: Bài tập Kiêm, kiêm thổ, nhơm lớn nhất thì dừng lại, lọc lấy kết tủa đem nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đối, thu được 43,47 gam chất rắn Giá trị của m gần nhất với
A 41,2 gam B.40,0gam C.41,0 gam D 42,5 gam
(Thay Tào Mạnh Đức năm 2016)
Cầu 40: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH): 0,3M vao 300 ml dung dich
NaHCoOs a (mol/l) va NazCOs 0,5a (mol/l), thu duoc két tha X va 400 ml
dung dich Y chứa các muối Cho từ từ dung dich HCl 0,45M vào 200 ml _ dung dịch Y đến khi bắt đầu thấy khí thốt ra thì da ding 200 ml Nếu cho tir tte 200 ml dung dich Y vào 200 ml đụng dịch HCI 0,45M, thu được x mol khí CO: Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn Giá trị của x là
A.0045 - B.0/093, € 0,083 D.0,063
(Thầu Tào Mạnh Đức năm 2016) |
Cau 41: Hén hợp X gồm Ba, BaO và Ba(OH)› cĩ tỉ lệ số mol tương ¢ ứng 1:2:
3 Cho m gam X vào nước thì thu được a lit dung dich Y va V lit khi He
(dktc) Hap thu 8V lit CO2 (dktc) vao a lit dung dich Y dén phan ứng xảy ra hồn tồn thì thu được 98,5 gam kết tủa Giá trị của m là
A 119,50 B 95,60 C 105,16 D 114,72
(Thi thie THPT chuyén Nguyễn Quang Diêu, Đồng Tháp lần 3 nim 2016)
Cầu 42: Hịa tan hết 4,667 gam hỗn hop Na, K, Ba va ZnO (trong dé oxi | chiém 5,14% khối lượng) vào nước, thu được dung dich X va 0, 032 mol khi
được m gam kết tủa Giá trị của m la
A 0,990 B 0,198 C 0,297 D 0,495
(Thi thie THPT chuyén Đại học Vĩnh, Nghệ An lân 3 năm 2015)
Câu 43: Cho V lít dung dịch X chứa NaOH x (mol/ vào V lít dung dịch Y chira Ca(FiCOs): y (mol/l) va NaHCOs 0,2 (mol/), sau khi kết thúc phản
Trang 31Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tât Khánh Vinh
ca LOI GIAI BỘ BÀI TẬP SỐ 04 so
Câu 35: Chọn đáp án B
CH, _
zÌu „2h vrÍCO:€
ALC, x C H {H;O a+1,5b
98,9gamX4AIy —# 5| vu Ca“ a
Cac, z YJ AKOH); b
OH™ 2a—b
Trang 32
§ - af fay T ais 8
3S+N@£ ŸĐqcafw XOẶ.£ SO ‘Se rary iOS’ ys ays J Fes we Sy jš ly Hey z
Chính phục Vơ cơ điểm 9,10 ~ Chương ` 1: Bài ai tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm Câu 36: Chọn đápánC _ 0,12 H, Na | NaHCO 29,42 gam+ Ba — “| [NaOH — coco J200mlY Na,CO, 3 O Ba(OH), 0,14 BaCO, 0,144 nBaCOs = 0,14 => nBa = 0,14 “An nhe 29,42~0,14137 _ oe 0,5nNa +0,14—nO =0,12 nO =0,18 Vay trong X chiza nOH = 0,32 + 0,14.2 = 0,6 => nCO: = 0,6 ~ 0,42 = 0,18 => nHCOs = 0,42 — 0,18 = 0,24 Vi nCOs* = 0,18 < nBa* = Tạo thanh 0,14 mol BaCOs va trong 200 ml Y , {Nene 0,24 hứa Na,CO, 0,04 NaHCO, 0,12 Na,CO, 0,02
Đặt nNaHCO: (phản ứng) = 6a = nNazCO: (phản ứng)=a -
=> nH* = ĩa + a.2 = 0,1 = a = 0,0125 => nCƠ: = x = ĩa + a =0,0875
®® Cho từ từ dung dich chúa 0,1 mol HCI vào 100 m1 Y Đ,
_ Na,CO, 0,02
Cho tte tt 100 ml vị vào dung địch chứa 0,1 mol HCI
_ = nCO2 = nHt — nCOs* = 0,1 - 0,02 = 0,08 = y
Vay x: y = 1,09375
Nhận xét: Nếu cho từ từ hỗn hợp muối ào axit thì số mol CO2 tao thành luơn > CO: tạo thành cho quá trình cho từ từ axit uào hỗn hợp muỗi, dấu “=” xấu ra khi axit dw Cau 37: Chon đáp á an C N H, 0,15 "no NaHCO, m gam, Ba ———|_ | NaOH +0320 Na.CO 1O | Ba(OH), as BaCO, - NaHC |
+ Cho từ từ YJ — vào dưng dịch chứa 0,12 mol HC] 2 {Na,CO,
Dat nNaHCOs (phan tng) = a, nNazCOs (phan tng) = b
[nH’ =a+2b=0,12 Ía=0,03 nNaHCO, 2_ YÍ[NaHCO, 2x
=> = => ee
ÌnCO, =a+b=0,075 ` |b=0,045 ” nNaCO, 3 2 |Na,CO, 3x Trang 32 - Hĩa Học BeeClass
ởà NÊN GV wey oN a Pes
Trang 33¬ ES Sone ye oon ESS TP Sow FES oo on MS ay ELS A A as
see S SSo 8 PYFS sai egs
SEES LOST F PSTAS EIS TORS š
Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh Y Y [NaHCO, 2x 2 |Na,CO, 3x ==> nCO2 = nHt — nCOs* = 0,12 - 3x = 0,06 = x = 0,02 " là 4x=0,08 vậy Na,CO, 6x=0,12
Quay lai tim m, ta cé nNa = 0,08 + 0,12.2 = 0,32
BTNT.C = nCO› = nNaHCO: + nNazCO + nBaCO› => 0,32 = 0,08 + 0,12 + nBa => nBa = 0,12 Mà 0,5nNa + nBa ~ nĨ = nH› = 0,5.0,32 + 0,12 - nĨ = 0,15 = nĨÕ = 0,13 Vậy m = 0,32.23 + 0,12.137 + 0,13.16 = 25,88 Câu 38: Chọn đáp án D + Cho từ từ dung địch chứa 0,12 mol HC] vào — AI0,12 H, 0,18 m gam Xj ALO, x — > Y:AICI +168 xon ,|AI(OH), AI(OH); y : ° Al(OH), 0,4 nH2 = 0,18 => nAl (trong X) = 0,18/1,5 = 0,12 Ta cé nAl(OH),” ch =0,12 => nAICh (trong X) = 0,12 + 0,4 = 0,52 Í0/12+2x+y=0,52- Vậy (3x+3y).16 0,12.27 + 102x + 78y Cau 39: Chon dap an C
Vì lượng BaSO tạo thành lớn hơn nhiều so với lượng Al(OH tan ra nên
khi tạo khối lượng kết tủa max phải hướng đến lượng BaSO đạt tối đa => nBa(OH): = nSOs* + Nếu R và Na’, K* thi x=8,13 | => %" Al,O, = 48,36% = 0,47265 of 0,14 5% Ria Ra con 22 dung dich) |, 2a |AI(OH); a-xÌ Y.AI*°a + 3- SO?-2a |Ba(OH), 2a me “a — ni “a Al(OH), x ALO, 0,5x Ï————————— 43,47 gam = 233 +0,5x.102 = 43,47
Va ay jrorr = 2422 be ST ANO x): AKOH); œx<0 vậy R' là NH# T +
Trang 34AWW qcgiNằoÄx COM Graugs’ TaAlsguGe PyOaSsocs ys
Chính phục Vơ cơ điểm 9,10~ Chương 1 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
® Giải lại theo Rr là NHe |
dung dich: NaAl(OH), a~x + khi:NH,a
NH, a 2a
3+ Ai NaOH — BaSO, 2a JBaSO, 2a
Y4-AI"a + 3 — ol max AKO LỊ
SO?-2a |Ba(OH), 2a (OH); x VAL 0,5x | 43,47 gam 2a.233 + 0,5x.102 = 43,47 - vs 4a-x):A(OH); (a=0,09_ °Ÿ ÌnOH- (đã dùng) =“` >t 2a.2=@43x: Al(OH), b=0,03 a:NH; = nNHaAl(SO¿z.12H:O = 0,09 => m = 40,77
Cau 40: Chon dap an D
Cho từ từ H* vào Y một lúc sau mdi cé6 COz = Trong Y cĩ CO = Trong Y khơng cĩ Ba?: | NaHCo, Na,CO, X:BaCO, Ỷ 0,03 NaHCO,0,3a — |400ml vị Ba(OH), 0,03+ (OM), co 0,15a — NaHCo, Na,CO,
=> nCOe = nHt — nCO:* => 0,09 — nCOQs* = 0 => > nCO# = 0,09
=> Trong 400 ml Y chứa 0,18 NazCOs
BTNT.Na = nNaHCO: (trong Y) = 0,3a +0,15a.2 - 0,18.2 =0,6a ~ 9, 36 BINT.C = 0,3a + 0,15a = (0,6a — 0,36) + 0,18 + 0,03 = a = 1 NaHCo, 6,12 Na,CO, 0,09 + Cho từ từ it dung, dich chứa 0,09 mol HCI vao 200 ml tị => nNaHCOs = 0,6.1 — 0,36 = 0,24 => 200 ml vị cĨ NaHCO 0,12 „ ® Cho từ từ 200 ml vị Na,CO, 0,09 3 vào dụng địch chứa 0,09 mol HCI- Đặt nNaHCO› (phản ứng) = 4a = nNazCO: (phản ứng) = 3a | => nH = 4a + 3a.2 = 0,09 => a = 0,009 => nCOr = 4a + 3a = 0,063 Cau 41: Chon dap an A Baa | „Ho (Ha
X) BaO 2a | pa(orn, 3a ˆ ly: Ba(OH), 64282225 B CO, 0,5 : BA(OH), 6a a
nOH: — nCOe = nCOs* => 6a.2 — 8a=0,5 = a= 0,125 Vay m= 137a + 153.2a + 171.3a = 119,5
Trang 34 ~ Hĩa Học BeeClass
ởà NÊN GV wey Rs
Trang 35đen 2 Sa TÊN 2C NÂU c^ 3£ W$ 2e *# g£ wx FRA EN Sone oo en FS EP FAS VN KT TC
Và Và WM FS COG OSS, COSY GFOU GS FASO CN Na OSM oes Se Peed seas sk 8Po SES Sees f PSP IOSY š ee sees 3
Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vĩnh Bài nàu tiểu quụ đổi dề Ba, O, OH thì cũng là quụ đổi từ 3 ẩn tề 3 ẩn??? Như khơng! Nên khơng phải bài nào ta cũng quụ đổi, phải cĩ lợi ích thì mới làm Thậm chi mot số bài khi quụ đổi sé gay bat loi khi giải Câu 42: Chọn đáp án C Trong hỗn hợp cĩ 5,14% = nO = 0,15; BINT.O = nZnO = 0,15 Na H, 0,032 4,667 gam | K —— | 22 (OH) ~ 0,015 pe BON Ba X{K* On , | ZnO 0,015 Ba?” Vì 2nHa = nNa + nK + 2nBa => Số điện tích dương trong X = 0,064 BIDT.X = nOH: = 0,064 — 0,015.2 = 0,034 nHCl (ding) = 0,088 > nOH + 2nZn(OH)s* = Zn(OH đã bị tan một phan => nH’ = nOH + 2nZn(OH): + 4nZn* => 0,088 = 0,034 + 2nZn(OH)s + 4(0,015 - nZn(OH)›) Vay nZn(OH): = 0,003 => m = 0,003.99 = 0,297 Câu 43: Chọn đáp án D
V lit dung dịch X + V lít đúng dịch Y tạo 2 lít dung dịch 2 = V =1 Cho BaCla vào Z thu được kết tủa = Z chứa COs*
=> Tồn bệ Ca?: đều đã vào kết tủa CaHCO NaHCO, a a NaOH x+ NaHCO: 0,2 say Na,CO, _ CaCO, y Phần 1: nBaCO: = = 0,06
=> Mỗi phần chứa 0,06 mol Na:CO: - = Z chứa 0,12 mol Na:CO
Trang 36eae _ = Os avs Sak s egy WW ROHHOOL CONV OMUAS Fal eds PY GaWock
Chinh phuc V6 co điểm 9, 10~ Chương : 1: Bài tập Kiêm, kiềm thổ, nhơm
ca BO BAI TAP SO 05 =
Câu 44: Hỗn hợp X gồm Na và AI Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với
nước dư thu được V lít H› (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung
dich NaOH dư thu được 1,6V lít H› (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng
với dung dịch HCI dư thu được dụng dịch chứa m + 39,76 gam muối Giá
trị của m là |
A 9,666 B 10,382 C 13,246 D 12,530
(Thầu Hồng Văn Chưng năm 2016)
Câu 45: Hỗn hợp X gồm AI, AlOa và Na Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu được dung dich Y va 7,392 lit Hz (dktc) (khéng cịn chất rắn khơng
tan) Khi cho 100 ml dung dich HCl 1M vào dung dịch Y thi bắt đầu xuất
hién két tia va khi cho 420 ml dung dich HCl 1M vao dung dich Y thi thu được kết tủa cực đại Giá trị củamlà _
AL 25,08, B 24,06 C 23,96 D 26,12
(Thity Hoang Vin Chung nim 2016) _
Câu 46: Hịa tan hồn tồn (m+9 8) gam hén hop.X gồm Ca, NaxO va AliCs vào nước dư, sau phản ứng chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hop khí Z
Cho từ từ 950 ml dung dịch HCI 1M vào dung địch Y, khi phản ứng kết
thúc, lọc lấy kết tủa nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu - được 7,65 gam chất rắn Mặt khác, cần dùng 0,56m gam khí oxi để đốt cháy
hồn tồn Z„ khi phân tích sản phẩm thấy tỉ lệ khối lượng của CO và HO ˆ tương ứng là 11/12 Phần trăm khối lượng của AlaC› trong X gần nhất với
| A 24% B.25% - C 26% D 27%
(Thị thử Hĩa Học BeeClass lần 1 niim 2017 —N guuyễn Duy Anh)
Câu 47: Dung dịch X gồm 0,2 moi NaCl], a mol BaCl› và 0,3 mol NH:CL Dung dịch Y gồm b moi KzCƠ: và 0,7 mol KOH Trộn hai dung dich X và Y
vào nhau, lọc bỏ kết tủa rồi đun nĩng cho khi bay ra hết thu được dung
dịch Z2 chứa 92,15 gam chất tan Sau đĩ thêm lượng dư dung dịch FeSO: thì
thu được 41,3 gam kết tủa Tỉ số a : b cĩ giá trị là
A.1:2 B.2:3 C.3:2 D.2:1
(Thị thử Hĩa Học BeeClass lần 1 năm 2017 ~ Lâm Mạnh Cường)
Câu 48: Đốt cháy hồn tồn 3,68 gam hỗn hợp C và S trong Q› vừa đủ thu ˆ được hỗn hợp X gồm CƠ: và SƠ: Dẫn X từ từ qua 100 mÌ dung địch Y chứa NaOH và KOH đến phản ứng hồn tồn thu được Vì ml dung dịch Z chita mi gam mudi Cho dung dịch Ba(OH})› dư vào dung địch Z thì thấy
xuất hiện 38,83 gam kết tủa Nếu dẫn X từ từ qua 160 ml đưng dịch Y đến
phán ứng hồn tồn thi thu duoc V2 ml dung dich T, cơ cạn T thu được ma gam rắn khan Biết ma ~ mù = 8,82 và khi trộn 6V: ml dung dich Z2 với V2 ml Trang 36 - Hĩa Học BeeClass
, - Reo
SN ờt KiờN GÀ ` ee so ou! st Sha ee Bd
Trang 37sorarsas Samm deeb sepsis seen Poy SURSERS FROME VSR SPDT IN ESS FOSS Fayed Seas 88 SS TSS ST SVS REVIT
SPIO, FCI ION, COE POI OS PAIL SSIS FPA SSS TOC š
Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh dung dịch T thì dung dich sau phân ứng chỉ chứa các muối trung hịa Giá
trị mì + m¿ gần nhất với
A.51 B.52 C 53 D 54
(Thị thử Hĩa Hoc BeeClass Tin 1 ném 2017 - Lam Manh Cuong)
Câu 49: Hỗn hợp X gồm MgCOs, CaCOs, MgSOs, CaSOs Hoa tan hoan toan 43,6 gam hỗn hợp X bang 200 gam dung địch HCI dư thu được 8,96 lít hỗn hợp CO: và SO› (đktc) cĩ tỉ khối so với Hz 1a 29,5 và dung dịch Y Nơng độ
phan tram MgCl trong Y la |
A 4,32% B 6,48% C 5,18% D 8,64%
(Thi thừ Hĩa Học BeeClass lần 1 năm 2017 ~ Lâm Mạnh Cường)
Câu 50: Cho 37,09 gam hẳn hợp X gdm CaCz; Al4Cs; Ca; A1 vào nước dư thu
duoc dung dich Y và 17,36 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Nung nĩng 2 với xúc
tác Ni đến phản ứng hồn tồn thu được 11,75 gam hỗn hợp khí T gồm các
hiđrocacbon Dẫn T qua dung địch AgNOy/NH: dư thu được 16,8 gam kết tủa, đốt cháy hỗn hợp khí thốt ra rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua dung dich Ba(OH)2 dư thì khối lượng dung địch thu được giảm 82,89 gam Phần trăm số mol của các đơn chất kim loại trong X là
A 18,04% B 28,85% C 35,19% D 17,36% (Thị thừ Hĩa Học BeeClass lần 2 năm 2017 — Lâm Mạnh Cường) -
Câu 51: Đốt cháy 20,56 gam hỗn hợp gồm Ca và Ba trong oxi một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X Hịa tan hết X trong dung dịch HCI lỗng
dư thu được 4,48 lít khí Hz (dktc) va dung dich chira (1,5m+9,56) gam mudi Mặt khác, cũng hịa tan hết m gam X trong 400 ml dung dich chtta HCI 1,5a (mol/lit) va HNOs 0,8a (mol/lit) thu dwoc dung dịch Y chỉ chứa các mudi va
1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí, trong đĩ cĩ một khí làm quỷ tím hĩa xanh Giá trị của a là?
A 0,45 B 0,50 C 0,75 D 0,90
(Thi thử Hĩa Học BeeClass lần 3 năm 2017 ~ thầu Nguuễn Văn Xơ)
Câu 52: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gém K, K20, KOH, KHCOs, K¿CO trong lượng vừa đủ dung dịch HCI 14,6%, thu được 6,72 lít (đktc)
hỗn hợp gồm hai khí cĩ tỉ khối so với H› là 15 và dung dịch Y cĩ nơng độ
Trang 38ae ae Ÿ Oy avs fs iss egy
WW SAHIN CONV OMS Tall eu TY GaMock
Chinh phuc V6 co điểm 9, 10~ Chương : 1: Bài àï tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
œ8 LỜI GIẢI BỘ BÀI TẬP SỐ 05 øo Câu 44: Chọn đáp án D | Naa/———H, (0,5a+1 5a) ~ ~V m gam X NaOH AIB \——=—›H, (0,5a+1,5b)~1,6V yay Ủ.ỗa +1,5a _ nNa=5x — Y 0,5a+15b 1, nAl =9x NaCl 5x | + 2 AICL, 9x Để ý thấy phần khối lượng muối tăng lên chính là khối lượng CT trong muối => 5x.35,5 + 9x.35,5.3 = 39,76 = x= 0,035 => m = 5x.23 + 9x.27= 12,93 Câu 45: Chọn đáp án B a 5 âđ=~ đặt b pe Na5 m gam X 5 Ý+HCI——>m + 39,76 gam AI9x {Na H, 0,33 mgam X{ Al 225) [NaOH Oo NaAl(OH), Thời điểm bắt đầu xuất hiện kết tủa là lúc NaOH trong Y vừa hết => nNaOH =0,1
- Thời điểm kết tủa đạt cực đại là lúc trung hịa hết NaOH va phan ứng hết
NaAl(OH} nhưng chưa hịa tan Al(OH)a
=> nNaOH + nNaAl(OH)s = 0,42 => nNaAl(OH)= = 0, 32
Vay nNa = 0,32 + 0,1 = 0,42; nAl = 0,32 Ta cé 0,5nNa +1, Sn Al ~ nO = nEb
=> 0,5.0,42 + 1,5.0,32 ~ nO = 0,33 = nO = 0,36 |
=> m = 042.23 + 0,32.27 + 0,36.16 = 24,06
Cau 46: Chon dap an A |
Goi x, y va z lần lượt là số mol của Ca, NaxO va AluCs Khi dé:
40x + 62y + 1442 =m + 9,8 (1)
Dung dịch Y gồm: IS Na® 2y|OH™ 2x + 2y —4z * AOR), * |n hỗn hợp Z gồm ở * CH, 3z
Số moi AlOs 14 0,075 mol do đĩ lượng kết tủa thu được khi cho HCI vào là 0,15 mol Al(OH)s Khi cho dung dịch HCI vào ta được:
0,95 — 2x ~ 2y + 42 = 4z.4 - 0,15.3 (2)
Đốt cháy Z thì lượng oxi cần là 0,0175m mol và thu được CO: và H:© theo
Trang 39Sse sees SESS €4 439 se wag oars S SP ayes Sa AT Số Seb s NES sey bisa ess t FSIS FTES IOC §
Lâm Manh Cuong - Trong Tat Khanh Vinh
x=0,1; y=0,3 Vay %™AlsCs la 24,16%
z=0,05; m=20
Giai (1), (2) va (3) ta duoc: Câu 47: Chọn đáp án D
Để ý 41,3 gam kết tủa nếu chỉ chứa Fe(OH)› thì số rất lẻ vậy phải cĩ thêm FeCOs hoac BaSOx + Trường hợp co thém BaSOs (a > b) NaCl 0,2 NH, 70,3 NEL Sa ĐỂ Jot 0,4 BaSO, a~b NH,C10,3——>lZ: K* 0,7+2b ; y | aoU, a- 4 2 CY 0,5+ 2a Fe(OH), 0,2 ' ` — 41,3 gam KOH 0,7 - en BaCO, }b Mchat tan trong Z = DA chat tan trong X + Mchét tan trong ¥ ~ MMNHsOH — mBaCOs Vay | | 92,15 =0,2.58,5 + 208a + 0,3.53,5+138b+ 0,7.56 —0,3.35—197b ° ( =0,2 m, =233(a—b) +90.0,2=41,3 b=0,1 Truong hop cé thém FeCOs (a < b) NaCl 0,2 NH, 70,3 _ X4 BaCl, a OH’ 0,4 | NH,Cl 0,3——> zm 0,2 Cl 0,5+2a L—t 6% LG a [cose us 0,7+2b\oge 5 MS KOH 0,7 92,15 gam BaCO, ta spay (92715 =0, 2.58,5-+208a + 0,3.53,5 + 138b + 0,7.56 —0,3.35-197a var =116(b—a)+90.0,2=41,3
= fro na, = Khơng cĩ đáp án!
Cau 48: Chon dap an D
ˆ Trong thí nghiệm cho đung dịch Ba(OH}› vào Z vì Ba(OH)› dư nên kết tủa
Trang 40
iH facahoak can ‘groups Ta‘liguGn MyiGaioecs }
Chỉnh phục Vơ cơ điểm 91 10~ Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
J CO, 0,12mol
|SO, 0,07mol NaOH gm Z4K" b Na a Sone coo 100 mỊYj ` KOH b H*0,38-a-bl 3 7 B -
ko, đ % nt mo Na" 1,6a|C 88 t 16 - 0,38 N OH 1, 6 a a V,m mT 6 ° CO,” 0,12 160ml Y tron 1,6b SO,” 0 >0 0g m, —m, =8,82 ap {0162.23 + 0,6b.39 ~0,38.18 +28, 2a +28,2b =8,82 OND congz =BHOH yongr (6(0,38-a-b)=l,6a+1,6b-0,38 - a=0,25 - " <> vậy mùị = 22,48; m2 = 31,3 => mi + m2 = 53,78 b=0,1
_ Cau 49: Chon dap 4n B ni
_ Iso" x pean x=0,1=nCO,” Dat => <>: 5 SO, Vy 44x + 64y = 0,4.29,5.2 | y =0,3=nS0, _, |Mg**a ~~ fat+b=0,4 | a=0,15=nMe** Dat => <> ae +Ca* b 24a + 40b = 43,6~-0,1.60-0,3:80 °° |b = 0,25 =nCa?* => C%MgCh =_——0/15.99:100 gary 43,6+ 200 -0,4.29,5.2 | Câu 50: Chọn đáp án C Dung | dich Y g6m Ca(OH): va Ca[Al(OH)s)2 quy déi vé Ca(OH): va Al(OH); cho để xử lý Cac, -
ALC Ca(OH), x (CoH,