3600 bài tập hóa vô cơ phần 9

3.3* Nâng cao: kết hợp hệ xử lý nhiều phần 1, phần phần Câu Nung nóng m gam bột Fe bình kín chứa khí O 2, thu 2,72 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X vào dung dịch HNO (dùng gấp đôi so với lượng phản ứng), thu dung dịch Y 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào Y, đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V mL Giá trị V A 60 B 130 C 70 D.120 Câu Để m gam phoi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X có khối lượng 20 gam Hòa tan hết X 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát 2,24 lít (đktc) H dung dịch Y (khơng có HCl dư) Cho tiếp dung dịch HNO tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z 2,24 lít (đktc) NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m a A 15,68 0,4 B 15,68 1,48 C 16,8 0,4 D.16,8 1,2 Câu Hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO Cho 29,2 gam X phản ứng với CO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 9,85 gam kết tủa Hòa tan hết Y 150 gam dung dịch HNO 63% đun nóng thu dung dịch T 4,48 lít NO2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) Cho V (lít) dung dịch NaOH 1M vào dung dịch T, phản ứng hoàn toàn tạo kết tủa với khối lượng lớn Phần trăm khối lượng Fe3O4 giá tri V A 20,54% 0,525 lít B 20,54% 1,3 lít C 79,45% 1,3 lít D.79,45% 0,525 lít Câu Dẫn luồng khí CO qua 34,4 gam hỗn hợp X chứa CuO; Fe 2O3; MgO (trong Oxi chiếm 29,3% khối lượng), sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y V lít khí CO (đktc) Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 thu dung dịch Z chứa muối 0,1 mol hỗn hợp khí T gồm NO; NO2 có khối lượng 3,32 gam Thêm NaOH dư vào Z thấy xuất 44,38 gam kết tủa Giá trị V A 3,136 B 3,36 C 3,584 D 3,808 Câu Chia 4,40 gam hỗn hợp Al Fe thành hai phần Hòa tan hết phần dung dịch gồm HCl H2SO4 lỗng, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) Cho phần hai tan hồn tồn 200 mL dung dịch HNO 1,2M, thu dung dịch T 0,448 lít khí NO (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào T, có tối đa a gam NaOH phản ứng Giá trị a A 10,4 B 8,2 C 8,8 D.9,8 Câu Cho m gam bột Cu vào dung dịch chứa 13,6 gam AgNO3 khuấy kĩ Khi phản ứng xong thêm tiếp vào dung dịch lượng H2SO4 lỗng đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu 9,28 gam bột kim loại, dung dịch A khí NO Lượng NaOH cần thiết để tác dụng với chất A 13 gam Giá trị m số mol H2SO4 tham gia phản ứng là: A 10,88 gam 0,1625 mol B 10,88 gam 0,325 mol C 10,24 gam 0,1625 mol D.10,24 gam 0,325 mol Trang Câu Cho 3,24 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với 45 ml dung dịch CuSO 1M thu chất rắn Y dung dịch Z chứa hai muối Để hòa tan hoàn toàn Y cần tối thiểu V ml dung dịch HNO 4M, thu NO (sản phẩm khử nhất) Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z Lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi 2,4 gam chất rắn T Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V (TTLT Diệu Hiền – TP Cần Thơ) A 60 B 40 C 50 D.100 Câu Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp ba kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí (đktc); cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 53,76 B 11,20 C 26,88 D.22,4 Câu Hịa tan hồn toàn 2,8 gam Fe 100 mL dung dịch X gồm HNO 0,8M H2SO4 0,4M, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH) dư vào Y (khơng có khơng khí), lọc lấy kết tủa nung khí trơ, thu m gam chất rắn Giá trị m A 13,08 B 14,68 C 10,02 D.12,04 Câu 10 Hịa tan hồn tồn m gam Cu vào 100 mL dung dịch gồm HNO 0,4M H2SO4 0,4M, thu dung dịch X 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào X, đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V mL Giá trị V A 30 B 40 C 50 D.20 Câu 11 Hịa tan hồn toàn hỗn hợp Fe Cu vào 100 mL dung dịch gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,6M, thu dung dịch X 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Cho dung dịch NaOH loãng (dùng dư 25% so với lượng phản ứng) vào X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn nước lọc nung chất rắn cịn lại đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,88 B 13,52 C 11,92 D.20 Câu 12 Hòa tan hết 5,28 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch chứa HNO H2SO4 12,25% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối sunfat có khối lượng 14,88 gam 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 30,5 gam rắn khan Nồng độ muối Fe 3+ dung dịch X có giá trị gần với A 3,5% B 4,5% C 5,0% D.5,5% Câu 13 Cho từ từ khuấy dung dịch hỗn hợp HNO 3,4M H2SO4 1,1M vào 23,52 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Cu đến kim loại vừa tan hết thấy dùng hết 200ml, thu khí NO (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc kết tủa, rửa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu rắn Y nặng 31,2 gam Khối lượng Fe hỗn hợp Trang A 6,72 gam B 5,6 gam C 13,44 gam D.1,44 gam Câu 14 X hỗn hợp gồm 7,56 gam Al 2,04 gam Al 2O3, Y dung dịch gồm a mol H 2SO4 0,14 mol HNO3 Hịa tan hồn tồn X vào Y, thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa hỗn hợp khí T gồm ba khí (trong có 0,03 mol H2) Biết Z có khả phản ứng với tối đa 1,34 mol NaOH dung dịch Hỗn hợp hai khí sau thỏa mãn T? A NO NO2 B NO H2 C NO N2O D.N2O N2 Câu 15 Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Cu oxit sắt 100 mL dung dịch gồm HNO 1,5M H2SO4 1M, thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc), dung dịch Y 1,6 gam kim loại Cho dung dịch NaOH dư vào Y (khơng có khơng khí), thu a gam kết tủa Giá trị a A 14,30 B 16,75 C 15,15 D.9,80 Câu 16 Hòa tan hết 6,24 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO 50 mL dung dịch gồm H 2SO4 0,8M HNO3 8,0M, thu dung dịch Y (khơng chứa ion amoni) 2,24 lít (đktc) hỗn hợp hai khí gồm NO NO2 Chia dung dịch Y thành hai phần Phần tác dụng với 100 mL dung dịch NaOH 2M, thu 2,14 gam chất kết tủa Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị sau gần với m? A 7,8 B 10,0 C 11,1 D.8,9 Câu 17 Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: – Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa – Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 31,86 B 41,24 C 20,62 D.20,21 Câu 18 Hòa tan hết 51,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 dung dịch chứa 0,5 mol H 2SO4 2,5 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,5 mol NO a mol NO (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: – Phần tác dụng với 500ml dung dịch KOH 2M, thu 26,75 gam chất kết tủa – Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m (Yên Lạc – Vĩnh Phúc) A 20,21 B 159,3 C 206,2 D.101,05 Trang Câu 19 Hòa tan hết 5,76 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 40 mL dung dịch gồm H 2SO4 0,8M HNO3 8,0M thu dung dịch Y (không chứa ion amoni) 0,048 mol hỗn hợp hai khí gồm NO NO2 Chia dung dịch Y thành hai phần Phần tác dụng với 160 mL dung dịch NaOH 0,6M, thu 1,712 gam chất kết tủa Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị sau gần với m? A B C 10 D.8 Câu 20 Hòa tan hết 7,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 50 mL dung dịch gồm H 2SO4 0,8M HNO3 8,0M thu dung dịch Y 1,344 lít (đktc) hỗn hợp hai khí gồm NO NO Chia dung dịch Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, thu 10,01 gam kết tủa Cho bột Cu dư vào phần hai, có m gam Cu phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị lớn m A 2,56 B 3,04 C 1,60 D.1,44 Câu 21 Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 300 ml dung dịch chứa H2SO4 1M HNO3 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y thấy 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu kết tủa lớn A 0,5 lít B 0,4 lít C 0,9 lít D.0,8 lít Câu 22 Hịa tan hồn tồn 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Mg, MgO CuO vào dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X chứa muối sunfat kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O 0,02 mol NO Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X (khí trơ), thu 34,49 gam kết tủa Lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 32,83 gam chất rắn Số mol FeSO4 X A 0,03 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D.0,04 mol Câu 23 Cho lượng bột Fe tan hết dung dịch chứa HNO 3, sau khí phản ứng kết thúc thu 2,688 lít NO (đktc) dung dịch X Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (lỗng) vào lọ thấy khí NO tiếp tục thoát cuối thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa hết 650 ml dung dịch KOH 1M (Biết NO sản phẩm khử N +5) Khối lượng muối có X A 29,04 gam B 29,6 gam C 32,4 gam D.21,6 gam Câu 24 Cho hỗn hợp Q (0,6 mol Fe; 0,2 mol Mg) vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2SO4 (loãng) thu dung dịch X Cho tiếp vào dung dịch X 0,15 mol HNO 0,05 mol HCl sau phản ứng thu dung dịch Y khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa N) Cho dung dịch Ba(OH) lấy dư Trang vào dung dịch Y thi khối lượng kết tủa tạo có giá trị (biết phản ứng xảy hồn tồn) ( Chun Biên Hịa – Hà Nam) A 172,3 gam B 184,0 gam C 246,4 gam D.280,4 gam Câu 25 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D.120 ml Câu 26 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Fe Cu vào 100 mL dung dịch gồm NaNO3 0,8M H 2SO4 1,4M, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Cho từ từ dung dịch KOH loãng vào X, đến thu lượng kết tủa lớn dừng Lọc bỏ kết tủa, cạn nước lọc nung chất rắn cịn lại đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m A 21,95 B 23,56 C 26,11 D.25,63 Câu 27 Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch chứa H 2SO4 0,6M NaNO3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 69,52 gam rắn khan Giả sử thể dung dịch thay đổi không đáng kể Nồng độ mol/l Fe2(SO4)3 dung dịch Y A 0,015M B 0,020M C 0,025M D.0,050M Câu 28 Cho 24 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M; sau thêm tiếp 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng xảy hoàn tồn thu đượng dung dịch X V1 lít khí không màu đktc Mặt khác thêm dung dịch NaOH vào X đến kết tủa hết Cu 2+ thấy thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu dùng V2 lít Giá trị V1 V2 là: A 4,48 lít 1,2 lít B 5,6 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D.5,6 lít 1,6 lít Câu 29 Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào 100 mL dung dịch gồm KNO 0,4M H2SO4 0,8M, thu dung dịch X 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Cho từ từ dung dịch KOH 2M vào X, đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V mL Giá trị V A 80 B 40 C 30 D.70 Câu 30 Hỗn hợp X gồm Mg Fe 3O4 (trong oxi chiếm 25% khối lượng X) Cho lượng X tan hết vào dung dịch gồm H 2SO4 2M KNO3 1M, thu dung dịch Y chứa 17,87 gam muối trung hịa 224ml khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với (Thực Hành Cao Nguyên – Tây Nguyên) A 30,88 B 17,77 C 30,35 D.15,63 Trang Câu 31 Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu FexOy tác dụng hết với V lít dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 1M KNO3 1M thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có tổng khối lượng 55 gam 1,344 lít NO (sp khử nhất, đktc) Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư (trong môi trường khơng có oxi) thu m gam kết tủa Giá trị m A 55,92 B 70,42 C 62,50 D.74,50 Câu 32 Hịa tan hồn tồn 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Mg, MgO CuO vào dung dịch gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch X chứa muối sunfat kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O 0,02 mol NO Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X (khí trơ), thu 44,73 gam kết tủa Lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 42,55 gam chất rắn Số mol FeSO4 X A 0,03 mol B 0,02 mol C 0,01 mol D.0,04 mol Câu 33 Để 17,92 gam phơi sắt ngồi khơng khí thời gian thu hỗn hợp X gồm Fe oxit Fe Hịa tan hết X dung dịch HCl lỗng dư thu dung dịch Y chứa 44,9 gam muối 1,792 lít khí H2 (đktc) Mặt khác hịa tan hết X 230 gam dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch Z Cho 620 ml dung dịch NaOH 1,5M vào dung dịch Z thu 32,1 gam kết tủa Nồng độ C% muối sắt có dung dịch Z A 28,59% B 31,12% C 31,36% D.31,74% Trang Đáp án B 11 A 21 D 31 D D 12 C 22 D 32 B C 13 A 23 B 33 C D 14 C 24 D D 15 A 25 A A 16 B 26 D C 17 D 27 C A 18 D 28 C A 19 D 29 D 10 C 20 B 30 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án B m gam Fe + O2 → 2,72 gam X (Fe, O) 2,72 gam X (Fe, O ) + HNO3 (gấp đôi lượng pư) → dd Y (Fe3+, NO3–, H+) + 0,02 mol NO + H2O Quy đổi X Fe (a mol) O (b mol) QT nhường e: Fe → Fe+3 + 3e QT nhận e: O + 2e → O–2 N+5 + 3e → N+2 Ta có hệ pt: 56a + 16b = 2,72 3a = 2b + 3.0,02 Giải a = 0,04 b = 0,03 nFe(NO3)3 = 0,04 mol nHNO3 pư = 3nFe(NO3)3 + nNO = 0,14 mol nHNO3 dư = nHNO3 pư = 0,14 mol nNaOH = 3nFe(NO3)3 + nHNO3 = 3.0,04 + 0,14 = 0,26 mol ⇒ V = 130 Câu Đáp án D Bài có nhiều cách giải: ví dụ: ♦ Cách 1: theo sơ đồ sau: (quá trình – sơ đồ đầy đủ) FeCl � +HNO3 � � FeCl3 : 0, 2mol � Fe � � ��� �  NO O � � � � { H , 4mol mol � � {2 FeCl Fe ( NO ) : , FeO 0,1 mol � 3 � � +HCl � 0,2 mol Fe+O2 � � ����� 0, 5amol Fe2O3 � H2 O � � � � � � � Fe O H2 : 0,1mol � � 14 23 43 20 gam bảo tồn electron q trình (Fe; O2; NO H2) → ok.! ♦ Cách 2: theo sơ đồ gộp sau với ghép cụm.! FeCl3 Fe � � � �HCl : 0, 5amol � � � O � mol � � � NO { +H mol � � {2 Fe(NO3)3 0,1 O: x HNO3 : 0, mol 0,2  xmol � � � 14 43 4 4 21,6 gam �H 0,4  xmol Thuần bảo toàn nguyên tố + ghép cụm, giải x tương tự ok.! Tuy nhiên, học 3BTCB 3YTHH nên có nhìn, tư linh hoạt hơn.! ♦ Cách 3: Xem nào.! YTHH 03: Thêm 0,1 mol O vào X để biến hết Fe oxit; tách Fe3O4 thành FeO + Fe2O3 ||→ quy có 21,6 gam X gồm FeO Fe2O3 CB3 - HNO3 bản.! bảo toàn electron có nFeO = 3nNO = 0,3 mol → nFe2O3 X = ( = à, không âm sợ = khơng có thơi, no problem.!) Trang ||→ ∑nFe = 0,3 mol → m = mFe = 0,3 × 56 = 16,8 gam Cịn HCl à? gấp đơi canxi xong (nhầm.! gấp đôi oxi ok.!) nhớ oxi lúc 0,3 mol ||→ nHCl = 0,6 mol → giá trị a = 0,6 ÷ 0,5 = 1,2M Chọn D ♠ p/s: Phức tạp → đơn giản góc nhìn quy đổi → YTHH 03 Câu Đáp án C Giải: Vì nBaCO3 = 0,05 mol ⇒ nCO pứ = 0,05 mol Bảo toàn e q trình có: nFe3O4 + 2nCO pứ = nNO2 → nFe3O4 = 0,2 – 0,05×2 = 0,1 mol ⇒ %mFe3O4/X = 0,1�232 �100 ≈ 79,45% 29, + Nhận thấy cuối Na muối NaNO3 ⇒ Tìm nNO3–/T + Bảo tồn Nito ta có: nNO3–/T = nHNO3 – nNO2 = 1,3 mol ⇒ nNaOH cần dùng = 1,3 mol ⇒ VNaOH = 1,3÷1 = 1,3 M Câu Đáp án D Nhận xét - Hỗn hợp đầu chứa oxit bão hịa hóa trị, tức chúng tham gia phản ứng OXH – K, vai trò CO trường hợp tăng tính OXH – K - Nếu HNO3 dư kim loại bị đẩy lại lên bão hòa, chênh lệch số mol e Y với số mol e mà CO “tặng” cho X số mol sắt (II) � nNO  0, 08  mol  � �� � ne /Y  0, 08.3  0, 02  0, 26  mol  Xác định � n  0, 02 mol   �NO2 �� � nF e2  2nCO2  ne /Y  V  0, 26  mol  22, Số mol nhóm -OH thêm vào Z để tạo kết tủa tính 2.nO / X  nF e2 �� � nOH / �  2.0, 63  V  0, 26  mol  22, V � � �� � m�  mKL  mOH  34,  0, 63.16  17 � 2.0, 63   0, 26 � 44,38 22, � � �� �V  3,808 (lít) Câu Đáp án D phần nặng 2,2 gam gồm x mol Al y mol Fe • phần 1: bảo tồn electron có: 3nAl + 2nFe = 2nH2↑ ⇒ 3x + 2y = 0,16 mol mà 27x + 56y = 2,2 gam ⇒ giải x = 0,04 mol y = 0,02 mol Trang � � Al3+ } � �0, 04mol � 3+ � NaAlO2 � Fe � �Al � �  �  NaOH +H2O+� + NO3 ����� � • phần 2: � �+HNO � � NO { 123 NaNO NH Fe , 02mol � �{ � 0,24mol � � + �0, 02mol � � H � "nhạy cảm" với YTHH 02 – Natri đâu? sơ đồ ⇒ muốn xài được, nhiệm vụ lại xác định ∑nNO3– T ok.! ☆ bảo tồn electron có: nNH4+ = (3nAl + 3nFe – 3nNO) ÷ = 0,015 mol sơ đồ, bảo toàn nguyên tố N có ngay: ∑nNO3– T = 0,24 – 0,015 – 0,02 = 0,205 mol YTHH 02: Na 0,04 mol NaAlO2 + 0,205 mol NaNO3 ⇒ ∑nNaOH cần = 0,245 mol ⇒ a = mNaOH cần = 0,245 × 40 = 9,8 gam → Chọn đáp án D ♠ Câu Đáp án A nAgNO3  0, 08 nAg  0, 08 � mAg  0,08 �108  8, 64  9, 28 nên bột kim loại thu gồm Ag Cu Cu  Ag   Cu   Ag  1 0, 04  0, 08  0, 04 3Cu  H   NO3  3Cu   NO  H 2O(2) +)Nếu phản ứng (2), H  hết, � nCu 2  0,5nOH   0,5 �0,325  0,1625 � nCu 2 (2)  0,1625  0, 04  0,1225 � nNO   0,0816  0, 08 nên loại  +) Vậy H  dư, NO3 hết � nCu 2 (2  0,12 � nCu 2  0,12  0, 04  0,16 nCu ( pu )  nCu 2  0,16; mCu ( du )  9, 28  mAg  9, 28  0, 08 �108  0, 64 mCu  mCu ( pu )  mCu ( du )  0,16 �64  0, 64  10,88( g ) nH  ( du )  nNaOH  2nCu 2  0,325  �0,16  0, 005 nH   0,32  0, 005  0,325 � nH SO4  0,1625 Câu Đáp án C Dãy điện hóa: Mg > Fe > Cu → muối rõ x mol MgSO4 y mol FeSO4 ||→ x + y = ∑nSO42– = 0,045 mol rắn T gồm x mol MgO y mol FeO1,5 → 40x + 80y = 2,4 gam giải x = 0,03 mol y = 0,015 mol ||→ nFe chưa phản ứng = (3,24 0,03 ì 24 0,015 ì 56) ữ 56 = 0,03 mol ||→ Y gồm 0,03 mol Fe 0,045 mol Cu Y + HNO3 tối thiểu ||→ ∑nHNO3 = ì (0,03 + 0,045) ữ = 0,2 mol → V = 0,05 lít ⇄ 50ml Trang Câu Đáp án A cần đọc - quan sát so sánh trình với thơi Trước đó, đồng số liệu theo u cầu: 34,8 gam hỗn hợp + HCl → 1,2 mol H2 Xét tổng thể so sánh trình (+ HCl, + CuSO4 + HNO3) cuối nNO2 = 2nH2 = 2,4 mol → V = 53,76 lít Câu Đáp án A  Fe  NO3  H  �� � Fe3  NO �  H 2O �H : 0,16 0, 04  0, 04  0,16 0, 04 � X �NO3 : 0, 08 3 2 Fe  Fe �� � 3Fe � 2 �SO4 : 0, 04 0, 01 0, 02 0,03 �Fe3 : 0, 02 � 2 �Fe : 0, 03 �� �Y �  �NO3 : 0, 04 �SO 2 : 0, 04 � Chất rắn: Fe2O3 : 0, 01, FeO : 0, 03, BaSO4 : 0, 04 m  160 �0, 01  72 �0, 03  233 �0, 04  13,08 gam Câu 10 Đáp án C Câu 11 Đáp án A nH   0,3  mol  ; nNO  0,15  mol  ; nSO 2  0,15  mol  ; nNa  0,15  mol  Fe  H   NO3 �� � Fe3  NO  2H 2O 3Cu  8H   NO3 �� � 3Cu 2  NO  H 2O 3 2   2 X gồm: F e , Cu , H  0, 04 mol  , NO3  0, 04 mol  SO4  0, 06 mol  Lượng kết tủa max khi: nOH   nH   3nF e3  2nCu 2  nNO3  2nSO42  0,16  mol  Chất rắn sau nung: NaOH dư = 0,04 mol, NaNO2 = 0,04 mol, Na2SO4 = 0,06 mol � m  40 �0, 04  69 �0, 04  142 �0, 06  12,88 gam Câu 12 Đáp án C Đọc đề, lập trình phản ứng: 6�0,1 mol � BaSO4 NO � � Fe � � � 1Ba Fe? + � � � � � � ( OH )2 HNO � H2O  � � � 2+ SO42 ����� � � o � � � � � 2.t /O2 Fe2O3; CuO NO2 � Cu � Cu � � � H2SO4 � { 14 43 44 43 4 43 � 5,28 gam 0,1mol 14,88 gam 30,5 gam Quan sát + phản xạ: YTHH số 01: từ nN khí = 0,1 → có 0,1 mol HNO3 Giữa 5,28 gam 14,88 gam ||→ ∑nSO42– muối = (14,88 – 5,28) ÷ 96 = 0,1 mol Theo đó, 30,5 gam có 0,1 mol BaSO4 ||→ m(CuO + Fe2O3) = 7,2 gam Kết hợp m(Cu + Fe) = 5,28 gam ||→ có nFe = 0,06 mol nCu = 0,03 mol ?+ trung bình Fe2+ Fe3+ Lúc đủ giả thiết để giải ra: nFe2+ = 0,04 mol nFe3+ = 0,02 mol ⇄ có 0,01 mol Fe2(SO4)3 X Đã dùng YTHH 01 quy ln spk có 0,1 mol N x mol O; bảo toàn electron có: 5nN spk = 2nSO42– muối + 2nO spk ||→ nO spk = 0,15 mol → mspk = 3,8 gam Trang 10 Câu Cho 3,84 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4 CuO (có tỉ lệ mol tương ứng : : 3) vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch G Cho dung dịch NH dư vào G, lọc lấy kết tủa nung khơng khí, thu a gam chất rắn Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 3,84 B 3,36 C 3,12 D 4,08 Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HCl kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,1395m gam kim loại dư Chia dung dịch Y làm hai phần Sục khí H 2S đến dư vào phần I thu 1,92 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị A 12 B 13 C 15 D 16 Câu Nung nóng 19,3 gam hỗn hợp gồm Fe Al (có tỉ lệ mol 2:3) với S dư Những chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Cu(NO3)2 0,2M Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với lượng chất khí dẫn vào A 3,25 lít B 3,75 lít C 2,5 lít D 5,5 lít Câu 10 Hịa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe : 0,04 mol Fe3O4 0,03 mol CuO dung dịch HCl dư.Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn a nhận giá trị ? A B 6.3 C 10 D 11.2 Câu 11 Hòa tan hoàn toàn 0,736 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 500 ml dung dịch HNO có pH = 1,0 thu dung dịch A Trong trình phản ứng khơng có khí Thêm vào dung dịch A lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa tạo thành A 0,312 gam B 0,416 gam C 0,624 gam D 0,780 gam Câu 12 Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu va Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2(duy nhất,đkc) dd Y Sục từ từ NH3 dư vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đươc m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hộp X giá trị m A 78,05% 0,78 B 78,05 2,25 C 21,95% 2,25 D 21,95% 0,78 Câu 13 Cho 22,4 lít hỗn hợp X gồm hai khí CO, CO qua than nóng đỏ (khơng có mặt khơng khí) thu khí Y tích thể tích X 7,84 lít (ở đktc) Dẫn Y qua dung dịch Ca(OH) vừa đủ thu dung dịch chứa 20,25 gam Ca(HCO 3)2 Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp X A 25% 75% B 37,5% 62,5% C 40% 60% D 50% 50% Câu 14 Hấp thụ hồn tồn V lít CO vào dung dịch Ca(OH)2 aM thu m1 gam kết tủa Cùng hấp thụ (V + 3,36) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu m2 gam kết tủa Nếu thêm (V + V1) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu lượng kết tủa cực đại Biết m 3/7 khối lượng kết tủa cực đại m1:m2 = 3:2 Các thể tích khí đo đktc Giá trị V1 gần với A 2,016 B 0,672 C 1,008 D 1,494 Câu 15 Chia hỗn hợp gồm Fe Fe 2O3 thành phần Cho tác dụng với khí CO dư, thu 4,48 gam Fe Ngâm phần hai vào dung dịch CuSO dư, thu chất rắn có khối lượng tăng thêm Trang 89 0,32 gam Hòa tan phần ba cần V lít dung dịch HCl 0,4M Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị nhỏ V A 0,5 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 16 Hoà tan 10g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe vào 100ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,8M HCl 1,2M Dẫn 1/2 lượng khí thu qua ống đựng m gam CuO nung nóng phản ứng hoàn toàn thu 14,08g chất rắn Y Hoà tan Y dd AgNO3 dư thu chất rắn Z Ag chiếm 25,23% khối lượng Giá trị m là: A 17,1 B 14,4 C 15,2 D 16,8 Câu 17 Chia 48,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3 ZnO thành phần Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lớn 30,4 gam Phần 2: nung nóng dẫn khí CO qua đến khí phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 18,5 B 12,9 C 42,6 D 24,8 Câu 18 Hỗn hợp E gồm Fe2O3 oxit kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 11,4 gam E nung nóng, thu 2,24 lít khí CO (đktc) chất rắn T gồm Fe, FeO, Fe3O4 oxit M Cho toàn T vào cốc đựng 200 mL dung dịch H 2SO4 1M (vừa đủ), có 1,12 lít khí H2 (đktc) bay Thêm tiếp dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 10,7 gam chất rắn Kim loại M A Al B Zn C Mg D Ba Câu 19 Hỗn hợp X gồm Fe2O3 oxit kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Dẫn khí CO qua ống sứ nung nóng đựng 12,52 gam X, thu 1,12 lít khí CO (đktc) chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 oxit M Cho toàn Y vào cốc đựng 130 mL dung dịch H 2SO4 1M (vừa đủ), có 0,448 lít khí H (đktc) bay Thêm tiếp dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 17,88 gam chất rắn Kim loại M A Mg B Al C Ba D Cu Câu 20 Cho 27,4 gam hỗn hợp (A) gồm CuO, Al2O3, oxit sắt Cho H2 dư qua (A) nung nóng, sau phản ứng xong 5,58 gam nước Nếu hồ tan hồn tồn (A) cần dùng vừa đủ 980 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch (B) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (B) sau lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 21,6 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị khối lượng Al2O3 hỗn hợp (A) A Fe3O4 6,12 gam B Fe2O3 6,12 gam C FeO 7,14 gam D Fe3O4 8,16 gam Câu 21 Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm: CuO, Al 2O3 oxit Sắt Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44 gam H 2O Hịa tan hồn tồn A cần 170 ml dung dịch H 2SO4 1M loãng dung dịch B Cho B tác dụng với NH dư lọc lấy kết tủa dem nung không khí thu 6,66 gam chất rắn Cơng thức phân tử oxit sắt khối lượng A Trang 90 A Fe3O4; 3,48 gam B Fe3O4; 2,32 gam C FeO; 1,44 gam D Fe2O3; 1,60 gam Câu 22 Hỗn hợp X (Al2O3; Fe3O4 CuO) Hòa tan hết 74,8 gam hỗn hợp X vào 375 gam dung dịch H2SO4 (loãng) 39,2% thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu chất rắn Z (khan) 255 gam H2O bay Biết 74,8 gam X phản ứng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch KOH 1M Cho khí CO dư qua 149,6 gam hỗn hợp X nung nóng đến phản ứng hồn toàn, thu y gam chất rắn Giá trị y (Chuyên Biên Hòa – Hà Nam) A 101,5 B 112,6 C 120,8 D 146,3 Câu 23 Hỗn hợp X có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al2O3 oxit sắt Cho H2 dư qua X đun nóng, sau phản ứng thu 1,44 gam H 2O Hoà tan hoàn toàn X cần dùng 170 ml dung dịch H 2SO4 loãng 1M, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí tới khối lượng không đổi, thu 5,2 gam chất rắn Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O4 Fe2O3 Câu 24 Đem hoà tan 6,07 gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Al2O3, ZnO dd NaOH dư,sau phản ứng xong,còn lại lượng chất rắn,để hoà tan hết lượng chất rắn cần dùng 100 ml dd HNO 0,6M Nếu đem khử 6,07 gam hỗn hợp A H nhiệt độ cao nhằm tạo kim loại cần dùng 0,06 mol H Khối lượng oxit có 6,07 gam hỗn hợp A là? A 1,6; 1,53; 2,94 B 1,6; 2,04; 2,43 C 1,92; 2,04; 1,75 D 3,2; 1,02; 1,67 Câu 25 Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng khí Cl dư thu hỗn hợp X Cho X vào 485 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Y 18,3 gam kết tủa Z Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch suốt Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,31 B 8,61 C 9,42 D 12,76 Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 1,08 gam Al 3,84 gam Cu bình kín chứa hỗn hợp khí O Cl2, thu 10,14 hỗn hợp G gồm muối clorua oxit Hịa tan tồn G 160 mL dung dịch HCl 1M, thu dung dịch E Cho dung dịch NaOH (lỗng, dư) vào E, có tối đa a mol NaOH phản ứng Giá trị a A 0,28 B 0,24 C 0,32 D 0,20 Câu 27 Cho 9,6 gam Fe2O3 vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Thêm tiếp m gam hỗn hợp Mg Fe vào X, thu dung dịch Y, 896 mL khí H2 (đktc) cịn lại 0,1m gam kim loại Cho dung dịch NaOH dư vào Y, lọc lấy kết tủa nung khơng khí, thu 16 gam chất rắn gồm hai oxit Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,4 B 2,4 C 3,2 D 4,8 Câu 28 Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch H 2SO4 loãng, vừa đủ, thu dung dich A Cho m gam Mg vào A, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Thêm dung dịch KOH dư vào B kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 45,0 gam chất rắn E Giá trị gần m Trang 91 A 6,6 B 8,8 C 11,0 D 13,2 Câu 29 Hịa tan hồn tồn x mol oxit sắt dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Chia X làm hai phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaNO dư, đun nóng thấy 1,12 lít (đktc) NO sản phẩm khử (dung dịch sau phản ứng dư axit) - Ngâm vào phần đồng mỏng, sau phản ứng thấy khối lượng kim loại giảm m gam Giá trị m x là: A 19,2 0,3 B 9,6 0,3 C 4,8 0,3 D 19,2 0,15 Câu 30 Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp muối RCln BaCl2 vào nước 200 gam dung dịch X Chia X thành hai phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 100 gam dung dịch AgNO3 8,5% thu 5,74 g kết tủa X1 dung dịch X2 Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 1,165 gam kết tủa X3 Nồng độ % R(NO3)n dung dịch X2 gần với giá trị sau ? A 0,72% B 1,36% C 1,24% D 1,42% Câu 31 Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua khí oxi dư thu chất rắn X có khối lượng (m – 4,8) g Nung X khí NH dư tới khối lượng khơng đổi chất rắn Y Hồ tan Y dung dịch HNO3 loãng dư, thu V lít khí Z (đktc) khơng màu, nặng oxi Giá trị m (gam) V (lít) là: A 19,2g 1,12 lit B 28,8g 1,68 lit C 24,0g 1,68 lit D 28,8g 1,12 lit Câu 32 Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua khí oxi dư, thu chất rắn X có khối lượng (m – 4,8) gam Nung X khí CO dư tới khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Hồ tan Y dung dịch HNO3 lỗng dư, thu V lít chất khí Z (đktc) khơng màu, hóa nâu đỏ khơng khí Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 28,80 4,48 B 19,20 2,24 C 19,20 4,48 D 28,80 2,24 Câu 33 Tại nhà máy hóa chất, nước dẫn qua cacbon nóng đỏ, thu hỗn hợp khí than ướt X gồm CO, CO2 H2 Dẫn V lít X (đktc) vào nước vơi dư, thu gam kết tủa Cho V lít X (đktc) tác dụng với 6,4 gam bột CuO (dư, nung nóng), thu chất rắn Y Cho toàn Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu 14,56 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm thể tích khí CO X A 25,0% B 20,0% C 12,5% D 17,5% Câu 34 Đốt nóng 12,27 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu khơng khí, sau phản ứng hoàn toàn thu 18,53 gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho Y tác dụng với dung dịch xút thấy có tối đa 100 ml dung dịch NaOH 1M phản ứng Để khử hết hỗn hợp Y cần dùng V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H CO Giá trị V A 4,053 lít B 2,702 lít C 5,404 lít D 10,808 lít Trang 92 Câu 35 Trong bình kín chứa 45,63 gam kim loại M có hố trị 2,535 mol O Nung bình thời gian, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình cịn 75% so với ban đầu Lấy chất rắn thu cho tác dụng với HCl dư thu 28,392 lit H2 (đktc) Nhận định M A Bột kim loại M cháy khí Cl2 nhiệt độ thường B M tan dung dịch NaOH đặc nguội H2SO4 đặc, nguội C Oxit M lưỡng tính, khơng tan dung dịch NaOH lỗng D M kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt Câu 36 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B 90,4 gam muối khan Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl2 dư 97,5 gam muối khan Giá trị m A 39,2 B 23,2 C 38,4 D 46,4 Câu 37 Chia 2m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu thành hai phần Phần tác dụng với Cl2 dư, đun nóng thu (m + 7,1) gam hỗn hợp muối Oxi hóa phần hai cần vừa V lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 O3 Biết tỉ khối Y H2 20 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 0,448 B 0,672 C 0,896 D 1,120 Câu 38 Cho 47,95 gam kim loại M tác dụng vừa đủ với 7,84 lít Cl (ở đktc) Khẳng định sau kim loại M không đúng: A Là nguyên tố s B Tan H2SO4 lỗng nước có màng oxit bảo vệ C Khơng tác dụng với D Có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm khối Câu 39 Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,08 gam Al, 1,30 gam Zn với m gam S (khơng có khơng khí) Sau thời gian phản ứng, thu hỗn hợp E gồm Al 2S3, ZnS, Al, Zn S Đốt cháy tồn E bình kín chứa O2 dư, có 0,06 mol O2 phản ứng, thu sản phẩm gồm oxit Giá trị m A 1,28 B 0,96 C 0,64 D 1,60 Câu 40 Cho 10,0 lít H2 (đktc) 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hoà tan sản phẩm vào 385,4 gam nước ta thu dung dịch X Lấy 50,000g dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng H Cl2 là:( Coi không xảy q trình hịa tan clo với nước) A 33,33% B 45% C 50% D 66,67% Đáp án C 11 C 21 A 31 B C 12 A 22 C 32 A B 13 C 23 C 33 C A 14 D 24 B 34 C D 15 B 25 A 35 A C 16 B 26 C 36 C B 17 A 27 D 37 C B 18 A 28 B 38 C A 19 C 29 B 39 C 10 D 20 A 30 C 40 D Trang 93 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án C Câu Đáp án C Ta có nNH3 = 0,2 mol nCuO = 0,6 mol o t Phản ứng: 2NH3 + 3CuO �� � 3Cu + N2 + 3H2O ⇒ nCuO pứ = 0, �3 = 0,3 mol ⇒ nCuO dư = 0,6 – 0,3 = 0,3 mol ⇒ nHCl cần dùng = 2nCuO dư = 0,6 mol ⇔ VHCl cần dùng = 0,6 ÷ = 0,3 lít = 300 ml Câu Đáp án B Có 2nH2 > nHCl → chứng tỏ xảy phản ứng kim loại M tác dụng đồng thời với HCl H 2O sinh khí H2 Có nOH- = ( 0,09 - 0,05) = 0,08 mol �M n  �  Cl 0,1mol Dung dịch X chứa � + AgNO3 → ↓  � OH : 0, 08mol � �AgCl : 0,1mol � �Ag 2O : 0, 04mol → m↓ = 0,1 143,5 +0,04.232= 23,63 gam Câu Đáp án A BT :Na ����� nNaCl  nNaOH  nNa  0,3 ޮ � 58,5nNaCl  40nNaOH  14,59 � nNaCl  0,14 � � nNaOH  0,16 � BT :Cl � � nAgCl  nNaCl  0,14 ���� � nAg2O  0,5nNaOH  0, 08 � � m�  143,5nAgCl  232nAg2O  38, 65 g Câu Đáp án D mO  mgiam  4( g ) � nFeO  nZnO  nO   0, 25 16 mr  mFeO  8, 64 � nFeO  0,12 � nZnO  0, 25  0,12  0,13 nNaOH  190 �0,16  0, 76 40 nNaOH  2nAl2O3  2nZnO � nZnO  0, 76  0,13 �2  0, 25 mX  mAl2O3  mZnO  mFeO  0, 25 �102  0,13 �81  0,12 �72  44, 67( g ) Câu Đáp án C – Tác dụng với NH3 dư ↓ có Al(OH)3 ⇒ 0,2 mol ⇒ CM – Tác dụng với NaOH dư ↓ có Cu(OH)2 ⇒ 0,1 mol ⇒ CM Câu Đáp án B gt ⇒ nFe = 0,006 mol; nFe3O4 = 0,012 mol; nCuO = 0,009 mol Trang 94 ⇒ G gồm FeCl2 (0,018 mol), FeCl3 (0,024 mol), CuCl2 (0,009 mol) ⇒ ↓ gồm Fe(OH)2 (0,018 mol), Fe(OH)3 (0,024 mol) ⇒ rắn chứa Fe2O3 (BTNT(Fe) ⇒ 0,021 mol) ⇒ a = 3,36 gam Câu Đáp án B Nhìn phức tạp VD YT quy đổi chút thực thêm q trình phản ứng với H2S; có kim loại dư nên dung dịch Y chứa CuCl2 FeCl2 ||→ Y + HCl thu tủa CuS mà (FeCl2 không tạo kết tủa) ||→ có 0,02 mol tủa CuS↓ hay có 0,02 mol CuCl2 À, có nghĩa tập thơi, thay cho ln 0,02 mol CuCl người ta ẩn giả thiết q trình Đó phát triển.! Tiếp tục nào: để ý chia đôi hỗn hợp Quy đổi có cụm CuO.3FeO với 0,04 mol (suy từ ½.lượng sinh 0,02 mol CuCl2) lượng phản ứng với axit HCl ||→ mcụm = 0,04 × (232 + 64) = m – 0,1395m ||→ m ≈ 13,76 gam Chọn đáp án B ♦ Câu Đáp án A nFe  2� a ; nAl 3a 2a 56 3a 27 19,3 � a  0,1 � nFe  0, 2; nAl  0,3 Fe; Al  S � FeS ; Al2 S3 � H S � CuS � nCuS  nFe  1,5nAl  0,  1,5 �0,3  0, 65 � V  3, 25(l ) Câu 10 Đáp án D Cu2+ tạo phức dd amoniac dư => chất rắn sau Fe2O3 BTNT Fe : ∑nFe = nFe + 3nFe3O4 = 0,02 + 0,04.3 = 0,14 mol => nFe2O3 = ½ ∑nFe = 0,07 mol => a = 0,07.160 = 11,2 gam Câu 11 Đáp án C Khi cho Al, Zn vào dung dịch HNO3 khơng tạo khí → sản phẩm khử NO3- NH4NO3 500 ml dung dịch HNO3 có pH = 1,0 → nHNO3 = 0,05 mol → nNH4NO3 = nHNO3 : 10= 0,005 mol Gọi số mol Al Zn x ,y 27 x  65 y  0,736 �x  0, 008 � �� Ta có hệ : � x  y  0, 005.8 � �y  0,008  NH � Al(OH)3↓ : Dung dịch A chứa :(Al(NO3)3 0,008 mol; Zn(NO3)2: 0,008 mol, NH4NO3: 0,005 mol ��� du 0,008 mol → m= 0,624 gam (Chú ý Zn(OH)2 tạo phức tan với NH3) Câu 12 Đáp án A Gọi số mol Cu Al x, y mol 64 x  27 y  1, 23 �x  0, 015 � �� Ta có hệ � x  y  0, 06 � �y  0, 01 Trang 95 → % Cu = 0, 015.64 ×100% = 78,05% 1, 23 Khi cho NH3 dư vào dung dịch Y thu Al(OH)3 : 0,01 mol → m= 0,78 gam (Chú ý Cu(OH)2 tạo phức tan với NH3) Câu 13 Đáp án C Số mol Ca(HCO3)2 = 0,125 mol Bảo tồn C có số mol CO Y = 0,25 mol Số mol hỗn hợp khí Y = (7,84 + 22,4): 22,4 = 1,35 mol → số mol CO Y = 1,1 mol Để ý: CO2 + CO → 2CO ; theo phương trìnhcứ mol CO phản ứng tạo thành mol CO làm cho số mol khí sau phản ứng tăng mol → số mol CO2 phản ứng = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol ||→ số mol CO2 X = 0,35 + 0,25 = 0,6 mol → % thể tích CO2 = 60% CO = 40% Câu 14 Đáp án D Gọi số mol kết tủa cực đại 7x → Lượng kết tủa tại m1 3x mol, lượng kết tủa tại m2 2x mol Tại thời điểm V lít CO2 lượng kết tủa chưa đạt cực đại → nCO2 = nCaCO3 = x mol Tại thời điểm V + V1 lít CO2 lượng kết tủa đạt cực đại 7x mol → nCO2 = nCa(OH)2 =nCaCO3 =7x mol tại thời điểm V + 3,36 lít CO xảy hồn tan kết tủa tạo CaCO : 2x mol Ca(HO 3)2: 5x mol ( bảo toàn Ca) Bảo toàn nguyên tố C → n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca(HO3)2 → 3x + 0,15 = 2x + 2.5x → x = 1/60 → 3.1/60 22,4 + V1 = 1/60.22,4→ V1 = 1,493 lít Đap án D Câu 15 Đáp án B ♦ phần 2: Fe phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Δmrắn tăng = (64 – 56) × nFe = 0,32 gam ⇒ nFe = 0,04 mol ♦ phần 1: CO khử oxit sắt: 3CO + Fe2O3 –––to–→ 2Fe + 3CO2↑ ý: ∑nFe = 0,08 mol ⇒ nFe2O3 = (0,08 – 0,04) ÷ = 0,02 mol (0,08 mol Fe gồm lượng Fe sẵn có 0,04 mol sinh CO) ♦ phần 3: ghép cụm quy hỗn hợp (0,04 mol Fe + 0,02 mol Fe2O3) + HCl ⇄ hỗn hợp (0,02 mol Fe2O3.Fe + 0,02 mol Fe) + HCl ⇒ cuối thu 0,08 mol muối FeCl2 ⇒ ∑nHCl cần = 0,16 mol ⇒ V = n ÷ CM = 0,16 ÷ 0,4 = 0,4 lít Chọn đáp án B ♦ Câu 16 Đáp án B để ý 10 ÷ 65 = 0,1538 ; 10 ÷ 24 = 0,416666 ; ∑nH+ = 0,28 mol ||→ có nghĩa H₂ sinh tính theo số mol H+ hay nH2 = 0,14 mol ½ lượng 0,07 mol phản ứng với m gam CuO → 14,08 gam chất rắn Y ||→ m = 14,08 + 0,07 × 16 = 15,2 gam Chọn đáp án C ♣ đề cho phần sau để làm gì??? tạm để đó, xem xét phần sau đã: Gọi số mol Cu, CuO Y x y mol (nếu khơng có CuO y = nên khơng cần thắc mắc chỗ nhé).Thêm nữa, chắc phải dư CuO Z hỗn hợp rắn Trang 96 Có 64x + 80y = 14,08 gam v 2x ì 108 ữ (80y) = 25,23 ÷ (100 - 25,23) Giải hệ x = 0,02 y = 0,16 Theo giá trị m = (0,02 + 0,16) × 80 = 14,4 gam Chọn đáp án B ♦ Giờ xét kĩ lại đề, chọn B C B hợp lí Vì mặt ngữ pháp, 10 gam hỗn hợp vào dung dịch axit khơng nói có xảy hồn tồn hay khơng nên khơng biết xác số mol H ₂ sinh ra, theo B hợp lí hơn.! Câu 17 Đáp án A V CO = 7,84 (l) m = 18,5(g) Giải thích bước giải: Khối lượng phần là: 48,2 : = 24,1(g) +) Phần 1: CuSO4 CuO � � � �  H SO4 � � �Fe2 ( SO4 )3  H 2O (1) �Fe2O3 ��� �ZnOr �ZnSO � � Cu (OH ) CuO � � � t� � ���� �Fe(OH )3 �� � �Fe2O3  H 2O (2) �Zn(OH ) �ZnO � �  NaOH mH2O (2) + m oxit = m hidroxit → mH2O (2) = 30,4 - 48,2 : = 6,3 nH2O (2) = 6,3 : 18 = 0,35 mol Nhận thấy nO oxit = nH2O (2) = 0,35 mol +) Phần 2: CuO Cu � � � �  CO � �Fe  CO2 �Fe2O3 ��� �ZnO �Zn � � nCO = nO oxit = 0,35 mol V CO = 0,35 22,4 = 7,84 (l) mKL = m oxit - mO oxit = 24,1 - 0,35 16 = 18,5(g) Câu 18 Đáp án A ☆ M có hóa trị khơng đổi, khơng bị khử CO ⇒ M đứng trước Zn dãy điện hóa Đọc đề - đọc trình: 11,4 gam M gồm Fe2O3 (M; O) Để ý khơng khí: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ ⇝ 10,7 gam chất rắn gồm Fe(OH)3 + ? Nhận xét: mFe(OH)3 > mFe2O3 ⇝ nên ? (M; SO4) hay (M; OH) nặng (M; O) ban đầu ⇒ 10,7 > 11,4 ⇥ vơ lí Theo đó, 10,7 gam chất rắn có Fe(OH)3; oxit M lưỡng tính Trang 97 ☆ Đến chọn đáp án thỏa mãn nhơm (Al) Giải tiếp: nFe(OH)3 = 0,1 mol ⇒ m(M; O) = 3,4 gam T + 0,2 mol H2SO4 → muối + 0,05 mol H2 + ? H2O Bảo tồn ngun tố H có 0,15 mol H2O ⇒ ∑nO T = 0,15 mol Lại có nCO2 = 0,1 mol cho biết O X bị CO lấy 0,1 ⇒ ∑nO X = 0,25 mol ⇒ nO M = 0,1 mol ⇒ mM = 1,8 gam Tỉ lệ mM : nO = 1,8 = 27 ì ữ cho bit M Al oxit tương ứng Al2O3 Câu 19 Đáp án C ► GIẢ SỬ rắn chứa Fe(OH)3 mFe2O3/X = 17,88 ữ 107 ữ ì 160 ≈ 13,37(g) ⇒ vơ lí! ⇒ hidroxit M khơng bị NaOH hòa tan ||● CO + [O] → CO2 ⇒ nO = nCO2 = 0,05 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,13 – 0,02 = 0,11 mol ⇒ nO/Y = 0,11 mol ⇒ mKL = 12,52 – (0,11 + 0,05) × 16 = 9,96(g) ⇒ nOH/↓ = (17,88 – 9,96) ÷ 17 = 0,466 mol > nNaOH phản ứng = 2nNa2SO4 = 0,26 mol ⇒ vơ lí!? ⇒ M tạo ↓ với ion SO42– ||● Mặt khác, oxit M không bị CO khử M Ca Ba (hóa trị II) (*) ⇒ oxit M có dạng MO ||► Đặt nFe2O3 = x; nMO = y ⇒ nO/X = 3x + y = 0,11 + 0,05 = 0,16 mol || Rắn gồm 2x mol Fe(OH)3 y mol MSO4 ⇒ mrắn = mKL + mOH + mSO4 = 9,96 + 2x × × 17 + 96y = 17,88(g) ||⇒ giải hệ có: x = y = 0,04 mol ⇒ MM = (9,96 0,04 ì ì 56) ữ 0,04 = 137 (Ba) Ps: kết luận M Ba ⇒ chọn C từ (*) Câu 20 Đáp án A nO/A = 0,98 ÷ = 0,49 mol ⇒ nAl2O3 = 0, 49  0,31 = 0,06 mol m(CuO + oxit sắt)/A = 27,4 – 0,06 × 102 = 21,28 gam < 21,6 gam ⇒ phải Fe3O4 || Câu 21 Đáp án A Quy A Cu, Al, Fe O || [O] + H2SO4 → SO42– + H2O ⇒ nO = nH2SO4 = 0,17 mol H2 + [O] → H2O (trừ Al2O3) ⇒ nAl2O3 = (0,17 - 0,08)/3 = 0,03 mol ⇒ nAl = 0,06 mol ||► Rắn gồm 0,03 mol Al2O3 Fe2O3 ⇒ nFe2O3 = (6,66 - 0,03 × 102)/160 = 0,0225 mol ⇒ nFe = 0,045 mol ⇒ nCu = (8,14 - 0,06 × 27 - 0,045 × 56 - 0,17 × 16)/64 = 0,02 mol ⇒ nO/oxit sắt = 0,17 - 0,09 - 0,02 = 0,06 mo ⇒ Fe : O = 0,045 : 0,06 = : ⇒ Fe3O4 ⇒ moxit sắt = 0,015 × 232 = 3,48(g) Câu 22 Đáp án C Tách nhỏ xử lí tập nhỏ trước: ♦1: YTHH 02 – 0,4 mol KOH KAlO2 → X có 0,2 mol Al2O3 ♦2: CB2: 74,8 gam X + 375 gam dung dịch H2SO4 → muối Y + 255 gam H2O BTKL có mY = 194,8 gam ||→ giải ∑nO X = 1,5 mol Trang 98 (thấy H2SO4 dùng vừa đủ luôn) ♦3 – CB1: ý CO dùng dư lấy O CuO Fe3O4 thôi; không lấy Al2O3 ||→ nO X bị lấy = 1,5 – 0,2 × = 0,9 mol ☠ ► NOTE: dùng CO khử lượng X gấp đôi nên lượng O bị lấy lúc phải 1,8 mol nhé.! Theo đó, yêu cầu: y = 149,6 – 1,8 × 16 = 120,8 gam Câu 23 Đáp án C 2H   O   H 2O � nO ( X )  nH   0,17 �2 �1  0,17 nO ( CuO )  nO ( Fe2O3 )  nH 2O  0,08 � nO ( Al2O3 )  nO ( X )  nO (CuO )  nO ( Fe2O3 )  0,17  0, 08  0, 09 � nAl2O3  0, 03 Coi X gồm Cu; Fe; Al2O3 ; O : nCu  a; nFe  b; nO  nH 2O  0, 08 � 64a  56b  8,14  0, 03 �102  0, 08 �16  3,8(1) mr  mCuO  mFe2O3 � 80a  80b  5, 2(2) (1), (2) � a  0, 02; b  0, 045 � nCuO  0, 02; nO ( FexOy )  0, 08  0, 02  0,06 nFe : nO  0, 045 : 0, 06  : � Fe3O4 Câu 24 Đáp án B �Fe2O3 x � • 6,07 gam hh �Al2O3 y  NaOHdu � chất rắn Fe2O3 �ZnOz � Fe2O3 + 0,06 mol HNO3 o t 6, 07 gam hh A  0, 06 mol H �� � • mhhA = mFe2O3 + mAl2O3 + mZnO = 160x + 102y + 81z = 6,07 (*) • Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O nFe2O3 = x = 0,06 : = 0,01 mol (**) • 6,07 gam hhA + 0,06 mol H2 Al2O3 khơng bị khử → 6x + 2z = 0,06 × (***) Từ (*), (**), (***) → x = 0,01 mol; y = 0,02 mol; z = 0,03 mol → mFe2O3 = 1,6 gam; mAl2O3 = 2,04 gam; mZnO = 2,43 gam Câu 25 Đáp án A GIẢ SỬ NaOH không dư ⇒ Y chứa NaCl NaAlO2 Trang 99 Y + 0,4 mol HCl vừa đủ ⇒ nNaAlO2 = 0,4 ÷ = 0,1 mol 107 x  78 y  18,3 �x  0,12 �Fe(OH )3 : x � �� �� � x  y  0,57 �y  0,07 �Al (OH )3 : y � ||⇒ m = 0,12 × 56 + (0,07 + 0,1) × 27 = 11,31 gam Ps: TH NaOH dư ⇒ ↓ có Fe(OH)3 ⇒ mol lẻ! Tuy nhiên, cách chứng minh TH sai, mời em thử sức Câu 26 Đáp án C 4,92 gam (Al; Cu) + (O2; Cl2) → 10,14 gam (muối + oxit) ⇒ BTKL có mO2 + mCl2 = 10,14 – 4,92 = 5,22 gam bảo tồn electron có: 4nO2 + 2nCl2 = 3nAl + 2nCu = 0,24 mol Giải hệ có nO2 = 0,03 mol; nCl2 = 0,06 mol "tinh tế" dùng YTHH 02 – Natri đâu? Natri (0,06 × + 0,16) mol NaCl + 0,04 mol NaAlO2 ⇒ a = nNaOH = 0,32 mol → Chọn đáp án C ♣ Câu 27 Đáp án D nCl = nHCl = 2nO + 2nH2 = 0,44 mol x  y  0, 44 �MgCl2 : x � �x  0, 04 �� �� Y� 40 x  160 �0,5 y  16 �y  0,18 � �FeCl2 : y BTNT(Fe): nFe = 0,18 – 0,06 × = 0,06 mol ⇒ 0,9m = 0,06 × 56 + 0,04 × 24 ⇒ m = 4,8 gam Câu 28 Đáp án B � Cu 2 : 0,15mol � 3 CuO : 0,15mol � �Fe : 0,3mol H SO4 Mg KOH ��� � A � 2 �� � D ��� � 45 gam chất rắn E 46,8 gam � vuadu t� Fe O : 0,15 mol � �Fe 0,15mol 2 � �SO4 : 0, 75mol Thấy mE < mFe2O3 +mCuO = 0,225 160 + 0,15.80 → Fe3+, phản ứng hết với Mg TH1 :Mg phản ứng hết với Fe 3+ phản ứng với phần với x mol Cu 2+ ( x