3600 bài tập hóa vô cơ phần 4

1.1 Phối hợp tác dụng với nước muối kim loại Câu Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H 2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,21 B 1,07 C 2,14 D 6,42 Câu Hòa tan 2,29 gam hỗn hợp Ba Na vào nước thu dung dịch X 672 ml khí (đktc) Nhỏ từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch X dư, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 4,49 B 2,4 C 4,73 D 2,16 Câu Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na K Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,0405 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H2SO4 0,03 mol HCl vào Y, thu 1,089 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng kim loại Ba X A 42,33% B 37,78% C 29,87% D 33,12% Câu Cho miếng Na vào nước thu dung dịch X 6,72 lít khí H (đktc) Cho 280 ml dung dịch CuSO4 1M vào dung dịch X thu lượng kết tủa A 27,44 gam B 26,95 gam C 29,40 gam D 24,50 gam Câu Hịa tan hồn tồn 0,92 gam Na vào 200mL dung dịch CuSO 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,74 B 1,28 C 1,96 D 2,56 Câu Hịa tan hồn tồn 0,822 gam Ba vào 200mL dung dịch CuSO 0,04M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,648 B 1,986 C 1,398 D 2,452 Câu Cho 2,055 gam kim loại X vào lượng dư dung dịch CuCl 2, thấy có tạo khí tạo 1,47 gam kết tủa X kim loại ? A Na B K C Ca D Ba Câu X kim loại Cho 1,1 gam X vào 100 ml dung dịch FeCl 2M, thu chất rắn khơng tan có 616 ml khí (đktc) X là: A Na B K C Ca D Ba Câu Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị khơng đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO 3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần khơng tan thu dung dịch khơng màu có khối lượng 247,152 gam Kim loại R A Mg B Ca C Al D Na Câu 10 Cho 37,44 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi) vào dung dịch X chứa 84,6 gam Cu(NO 3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ chất rắn, thu dung dịch khơng màu có khối lượng giảm so với khối lượng X 7,62 gam Kim loại M Trang A Mg B Ca C K D Be Câu 11 Cho 18,3 gam hỗn hợp gồm Ba Na vào lít dung dịch CuSO 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 45,5 B 40,5 C 50,8 D 42,9 Câu 12 Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp Na Na 2O vào 200mL dung dịch CuSO4 0,2M, thu kết tủa X 0,224 lít khí H2 (đktc) Nhiệt phân hoàn toàn X, thu m gam oxit Giá trị m A 3,2 B 6,4 C 2,4 D 1,6 Câu 13 Hịa tan hồn tồn 1,708 gam hỗn hợp Ba BaO vào 64 gam dung dịch CuSO 2%, thu kết tủa T 179,2 mL lít khí H2 (đktc) Nung nóng T đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m A 1,864 B 3,756 C 2,504 D 2,796 Câu 14 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol FeCl 0,15 mol CuCl2 Kết thúc phản ứng thu kết tủa Z, dung dịch Y 0,3 mol H Cơ cạn tồn dung dịch Y thu 40,15 gam chất rắn khan Giá trị m A 26,1 B 36,9 C 20,7 D 30,9 Đáp án C 11 D C 12 A C 13 C A 14 C C B D C B 10 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án C nOH − = 2nH = × 0, 03 = 0, 06 Fe3+ + 3OH − = Fe(OH )3 nFe (OH )3 = × nOH − = 0, 02 ⇒ mFe (OH )3 = 0, 02 × 107 = 2,14( g ) Câu Đáp án C 137 x + 23 y = 2, 29  x = 0.01 ⇔ Ta có:   x + 0.5 y = 0, 03  y = 0.04 nOH − = 0, 06 ⇒ nFeSO4 = 0, 03 m = mFe2O3 + mBaSO4 = 0.015 ×160 + 0, 01× 233 = 4, 73( g ) Câu Đáp án C Câu Đáp án A Câu Đáp án C Na thuộc nhóm kim loại mạnh, tác dụng với nước tạo thành bazơ khí H2: Trang Na + H 2O  → NaOH + 0, 04 0, 04 H2 ↑ 0,92 nNa = = 0, 04 mol 23 CuSO4 + NaOH  → Cu ( OH ) ↓ + Na2 SO4 0, 02 0, 04 0, 02 m = 98 × 0, 02 = 1,96 gam Câu Đáp án B Các phản ứng xảy ra: • Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ nBa nBa(OH)2 = 0,006 mol sau đó: Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ nCuSO4 = 0,008 > 0,006 ⇒ tủa tính theo số mol Ba(OH)2 ⇒ m = 0,006 × (233 + 98) = 1,986 gam Câu Đáp án D Cho kim loại X vào dung dịch CuCl2 thấy có khí → X kiềm kiềm thổ X + 2nH 2O → X + n + 2nOH − + nH Cu 2+ + 2OH − → Cu (OH ) 2, 055 0, 03 MX = 0, 03 nCu(OH)2= 1,47 : 98 = 0,015 mol → nX = → n n → n = → X Ba M 137 Câu Đáp án C • 1,1 gam X vào 0,2 mol FeCl2 thu chất rắn + 0,0275 mol H2 → X kim loại kiềm kiềm thổ X + 2nH 2O → X + n + 2nOH − + nH Fe 2+ + 2OH − → Fe(OH ) nX = 0, 0275 × 0, 055 1,1 n = → MX = → = 0, 055 n n M 20 → Kim loại cần tìm Ca n Câu Đáp án B Quan sát chút, thấy có nhóm đáp án với trình làm màu xanh dung dịch: ♦1 A C ⇄ đẩy ion Cu khỏi dung dịch thế, với 0,05 mol Cu(NO3)2 bị hết mR phản ứng = 247,152 + 0,05 × 64 – 250 = 0,352 gam Tỉ lệ 0,352 ÷ 0,1 = 3,52 = M ÷ n → khơng có kim loại R thỏa mãn.! ♦2: B D ⇄ loại Cu kết tủa Cu(OH)2 Ca Na + H2O → OH– trước Khi đó, nH2 sinh = (250 + 2,16 247,152 0,05 ì 98) ữ = 0,054 mol Tỉ lệ 2,16 ÷ 0,108 = 20 = 40 ÷ → kim loại Ca hóa trị II Câu 10 Đáp án C Trang Câu 11 Đáp án D mKL = 137nBa + 23nNa ; nH2 = nBa + 0,5nNa = 0,2 mol => nBa = 0,1 ; nNa = 0,2 mol => nOH = 0,4 mol ; nCuSO4 = 0,5 mol => Kết tủa gồm : 0,1 mol BaSO4 0,2 mol Cu(OH)2 => m = 42,9g Câu 12 Đáp án A Bước đầu xử lí tinh tế ID = 597099 nH2 = 0,01 mol → thêm 0,01 mol O vào 2,32 gam Na Na2O ⇒ quy 2,48 gam Na2O ⇔ 0,04 mol ⇒ nNaOH = 0,08 mol Phản ứng: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 nCuSO4 = 0,04 mol → phản ứng vừa đủ ⇒ nCu(OH)2 = 0,04 mol nhiệt phân tủa: Cu(OH)2 → CuO + H2O ⇒ m = moxit = 0,04 × 80 = 3,2 gam Câu 13 Đáp án C  Ba + H 2O  → Ba ( OH ) + H 137 x + 153 y = 1, 708   → Ba ( OH )  x = 0, 008  BaO + H 2O  Ba ( OH ) + CuSO4  → BaSO4 ↓ +Cu ( OH ) 0, 008 0, 008 0, 008 0, 008 nCuSO4 =  x = 0, 008   y = 0, 004 64 × 0, 02 = 0, 008 mol 160 m = mBaSO4 + mCuO = 233 × 0, 008 + 80 × 0, 008 = 2,504 gam Câu 14 Đáp án C • Giả sử hhX có CTC M 2M + 2nH2O → 2Mn+ + 2nOH- + nH2 -0,6 -0,6 -0,3 FeCl2 + 2OH- → Fe(OH)2 + 2Cl0,1 0,2 0,1 -0,2 CuCl2 + 2OH- → Cu(OH)2 + 2Cl0,15 0,3 0,15 0,3 nOH-dư = 0,6 - 0,2 - 0,3 = 0,1 mol mY = mkim loại + mOH- + mCl→ m = 40,15 - 0,1 x 17 - 0,5 x 35,5 = 20,7 gam Trang 1.2 Phối hợp tác dụng với axit muối kim loại Câu Cho 27,4 gam Ba vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 2M CuSO 2,5M Khối lượng kết tủa thu phản ứng xảy hoàn toàn A 23,3 gam B 33,1 gam C 46,6 gam D 56,4 gam Câu Hòa tan m gam Ba vào 200ml dung dịch HCl 0,5M CuSO 1M Sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đo đktc) m1 gam kết tủa Giá trị m m1 A 20,55 49,65 B 41,1 34,95 C 20,55 44,75 D 41,1 47,2 Câu Cho 0,08g mol Ba dung dịch có 0,05mol H 2SO4 0,05 mol CuSO4; kết thúc P/ứ thu khối lượng kết tủa là: A 18,64g B 26,24g C 23,54g D 21,58g Câu Hòa tan hết a gam Ba 200ml dung dịch Y gồm H 2SO4 1M MgSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z, m gam kết tủa 6,72 lit khí (đktc) Giá trị m A 99 B 81,5 C 104,8 D 75,7 Câu Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO 0,12 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,52 gam B 31,3 gam C 27,22 gam D 26,5 gam Câu Cho 0,1 mol Ba vào dung dịch X chứa hỗn hợp 0,2 mol CuSO 0,12 mol HCl Kết thúc phản ứng thu kết tủa, nung nóng nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn ? A 27,22 gam B 23,3 gam C 26,5 gam D 29,7 gam Câu Cho 0,69 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl có nồng độ C (mol/l), kết thúc phản ứng, thu dung dịch A, cho lượng dư dung dịch CuSO vào dung dịch A, thu 0,49 gam kết tủa, hiđroxit kim loại Trị số C là: A 0,2 B 0,3 C 0,1 D Một giá trị khác Câu Cho 13,7 gam bari tan hết 100ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 70 ml dung dịch MgSO4 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y Khối lượng kết tủa Y bằng? A 23,3 gam B 27,36 gam C 19,21 gam D 26,2 gam Câu Cho lượng hợp kim Ba- Na vào 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1 M CuCl 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 0,64 C 0,98 D 1,96 Câu 10 Cho m gam hỗn hợp Ba Na vào 250 mL dung dịch gồm H 2SO4 0,08M CuSO4 0,08M Kết thúc phản ứng, thu 0,672 lít khí H2 (đktc) 5,64 gam kết tủa Giá trị m A 3,43 B 3,66 C 2,29 D 3,20 Trang Câu 11 Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có số mol vào 125 ml dung dịch gồm H 2SO4 1M CuSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, m gam kết tủa 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 25,75 B 16,55 C 23,42 D 28,20 Câu 12 Cho 27,45 gam hỗn hợp gồm Na Ba vào dung dịch chứa HCl 1M H 2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc dung dịch Y; 0,3 mol khí 27,96 gam kết tủa Cho tiếp 100 ml dung dịch CuSO 1M vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,25 B 15,24 C 12,87 D 17,65 Câu 13 Cho 14,7 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 200 ml dung dịch HCl 1M dung dịch X Cho X tác dụng với CuCl2 14,7 gam kết tủa Hai kim loại kiềm A Li Na B Na K C K Rb D Na Mg Câu 14 Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì Cho 0,294 gam X vào 200 mL dung dịch HCl 0,02M, thu dung dịch Y Biết Y tác dụng vừa đủ với dung dịch CuSO 4, thu 0,294 gam kết tủa Hai kim loại X A Li Na B Na K C K Rb D Na Mg Câu 15 Cho 55,6 gam hỗn hợp X gồm Na Na2O vào dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,75M thu dung dịch Y 8,96 lít khí H2 (đktc) Chia dung dịch Y làm phần nhau: + Cô cạn phần thu 53,0 gam rắn khan + Cho 200 ml dung dịch CuSO4 1M vào phần Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,6 B 20,4 C 18,7 D 22,4 Đáp án D 11 A C 12 C D 13 B D 14 B D 15 A C A C C 10 D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D HD Khi cho Ba vào dung dịch hỗn hợp chứa HCl, CuSO4 Ba phản ứng HCl; H2O, CuSO4 Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 (*) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (**) Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ (***) BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2 nBa = 27,4 : 137 = 0,2 mol; nHCl = 0,2mol; nCuSO4 = 0,25 mol nBa (*) = 0,1 mol → nBa (**) = 0,1 mol → nBaSO4 = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol; nCu(OH)2 = 0,1 mol → m↓ = mBaSO4 + mCu(OH)2 = 0,2 × 233 + 0,1 × 98 = 56,4 gam Câu Đáp án C Trang nBa = nH = 0,15 ⇒ m = 0,15.137 = 20,55 ⇒ nOH − = 0,3 nH + = 0, 2.0,5 = 0,1, nCu 2+ = 0, 2, nSO 2− = 0, Như vậy, sau phản ứng thu 0,1 mol Cu(OH)2 0,15 mol BaSO4 ⇒ m1 = 98.0,1 + 233.0,15 = 44, 75 Câu Đáp án D Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 => Sau phản ứng: kết tủa gồm 0,08 mol BaSO4; 0,04 mol Cu(OH)2 => mkết tủa = 21,58g Câu Đáp án D Giải: Do 2nH2 = 0,6 mol > nH+ = 0,4 mol ⇒ H+ hết ⇒ nOH– = 2nH2 – nH+ = 0,2 mol || BTe: nBa = nH2 = 0,3 mol ||⇒ ↓ gồm BaSO4 (0,3 mol) Mg(OH)2 (0,1 mol) ⇒ m = 75,7 gam Câu Đáp án D 2+ 2− → BaSO4 - Kết tủa BaSO4: Ba + SO4  mol: 0,1 0,1 0,1 Cu + + 2OH −  → Cu ( OH ) + − → H 2O - Kết tủa Cu(OH)2: H + OH  mol: 0,12 → 0,12 mol: 0,1 0, 08 → 0, 04 t° → BaSO4 : 0,1 mol; CuO: 0,04 mol => mrắn = 26,5 (g) - Nung BaSO4: 0,1 mol; Cu(OH)2: 0,04 mol  Câu Đáp án C Khi cho Ba vào dung dịch X thứ tự phản ứng xảy sau Ba + 2H2+ → Ba2+ + H2 0,06 0,12 Ba + H2O → Ba2+ + 2OH- + H2 0,04 .0,08 2OH- + Cu2+ → Cu(OH)2 ↓ Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Kết tủa thu gồm BaSO4 :0,1 mol, Cu(OH)2 : 0,04 nung nóng X thu chất rắn chứa BaSO : 0,1 mol ,CuO :0,04 mkt =0,1 233 +0,04.80 = 26,5 gam Câu Đáp án A nCu (OH )2 = 0, 005 Trang ⇒ nHCl = nNa − 2nCu (OH )2 = 0, 02 ⇒ C = 0, 02 = 0, 0,1 Câu Đáp án C Nhận thấy 2nBa = 0,2 mol > nHCl = 0,1 mol → Ba tác dụng hết trước với axit sau lượng Ba dư tác dụng với nước  BaCl2 : 0, 05mol  BaSO4 : 0, 07 mol MgSO4  → ↓ Vậy dung dịch X chứa  0,07  Ba(OH ) : 0, 05mol  Mg (OH ) : 0, 05mol Vậy m↓ = 0,07 233 + 0,05 61 = 19,21 gam Câu Đáp án C Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ || Na + H2O → NaOH + ½.H2↑ ☆ Nhận xét: ∑nOH– = 2nH2↑ = 0,04 mol Các phương trình ion rút gọn phản ứng xảy sau đó: H+ + OH– → H2O || Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ có 0,02 mol H+ phản ứng → sau 0,02 mol OH– + 0,02 mol Cu2+ tỉ lệ phương trình → Cu2+ dư, kết tủa có 0,01 mol Cu(OH)2 ⇒ m = 0,01 × 98 = 0,98 gam Câu 10 Đáp án D Câu 11 Đáp án A Giải: Vì nH2 = 0,15 ⇒ ∑nOH– tạo thành = 2nH2 = 0,3 mol nH+ = 0,25 ⇒ nOH– lại = 0,3 – 0,25 = 0,05 mol ⇒ nCu(OH)2↓ = 0,05 ÷ = 0,025 mol + Đặt nNa = nBa = a || Bte → a + 2a = 0,3 ⇔ a = 0,1 ⇒ nBa2+ = 0,1 mol < ∑nSO42– ⇒ nBaSO4↓ = 0,1 mol ⇒ mKết tủa = 0,025×98 + 0,1×233 = 25,75 gam ⇒ Câu 12 Đáp án C Dù Na, Ba phản ứng với axit hay với nước ta ln có: Na → 0,5H Ba → H2 Đặt số mol Na, Ba x y mol Ta có hệ pt: 23x + 137y = 27,45 0,5x + y = 0,3 Giải x = 0,3 y = 0,15 nBaSO4 = 0,12 < nBa ⇒ SO42– hết ⇒ nH2SO4 = nBaSO4 = 0,12 mol Dựa vào tỉ lệ nồng độ suy n HCl = 0,24 mol nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,48 mol < 2nH2 ⇒ HCl, H2SO4 phản ứng hết Na, Ba dư phản ứng với H2O Trong Y gồm Na+ 0,3 mol; Ba2+ dư 0,03 mol; Cl– 0,24 mol, OH– 0,12 mol nCuSO4 = 0,1 mol Cho CuSO4 vào Y thì: Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 Ba2+ + SO42– → BaSO4 nCu(OH)2 = 0,5nOH– = 0,06 mol; nBaSO4 = nBa2+(Y) = 0,03 mol ⇒ m = 12,87 Trang Câu 13 Đáp án B HD Giả sử hai kim loại kiềm có CTC X • Khi cho X vào dung dịch HCl X + H + → X + + H (*) X du + H 2O → X + + 2OH − + H (**) • Dung dịch X tác dụng với dung dịch CuCl2 Cu 2+ + 2OH − → Cu (OH ) nCu(OH)2 = 14,7 : 98 = 0,15 mol → nX (**) = 0,3 mol nH + = 0, mol → nX (*) = 0,2 mol → ∑nX = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol → MX = 14,7 : 0,5 = 29,4 → Hai kim loại Na K (23 < 29,4 < 39) Câu 14 Đáp án B Gọi M cơng thức đại diện hai kim loại kiềm (hóa trị I) • phản ứng với axit: M + HCl → MCl + ẵ.H2 ã phn ng vi nc: M + H2O → MOH + ½.H2↑ Y + CuSO4 → kết tủa phản ứng: Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ có 0,294 gam kết tủa ⇄ 0,003 mol Cu(OH)2 ⇒ nOH– = 0,006 mol Từ phản ứng có: nOH– + nCl– = ∑nM ⇒ ∑nM = 0,01 mol ⇒ M = 0,294 ÷ 0,01 = 29,4 → cho biết kim loại kiềm Na (23) K (39) Câu 15 Đáp án A Do Y tác dụng với CuSO4 cho kết tủa nên Y có OH– ⇒ H+ hết; X phản ứng với axit với nước X (Na, Na2O) + HCl (x mol), H2SO4 (0,75x mol) → Y (Na+, Cl–, SO42–, OH–) + H2 (0,4 mol) + H2O Dù Na phản ứng với axit hay nước ln có: nNa = 2nH2 = 0,8 mol ⇒ nNa2O = 0,6 mol nH+ ban đầu = 2,5x mol ⇒ nOH– (Y) = nNa+ - nH+ (Y) = - 2,5x mrắn khan = mNa+ + mCl– + mSO42– + mOH– = 53.2 ⇔ 2.23 + 35,5x + 96.0,75x + 17(2 - 2,5x) = 106 ⇔ x = 0,4 nOH– = mol ⇒ số mol OH– phản ứng với CuSO4 0,5 mol Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 nCu2+ = 0,2 mol ⇒ Cu2+ hết ⇒ m = 19,6 1.3 Phối hợp kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước, phi kim, muối hiđrocacbonat, kết tủa,… Câu Để m gam kim loại kiềm X không khí thu 6,2 gam oxít Hồ tan tồn lượng oxit nước dung dịch Y Để trung hoà dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H 2SO4 1M Kim loại X là: A Li B Na C K D Cs Trang Câu Chia hỗn hợp gồm Na, K Ba thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ 0,448 lít khí Cl2 (đktc) Hịa tan hồn tồn phần hai vào nước, thu V lít dung dịch có pH = 13 Giá trị V A 0,6 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu Chia m gam hỗn hợp gồm Na, K Ca thành hai phần Hịa tan hồn tồn phần vào nước, thu 358,4 mL khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn phần hai khí Cl dư, thu 2,024 gam muối clorua Giá trị m A 1,776 B 2,912 C 1,456 D 0,888 Câu Oxi hóa hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K Ba bình kín chứa O dư nhiệt độ thường, thu 1,236 gam hỗn hợp T Hịa tan tồn T vào nước dư, thu dung dịch G Trung hòa G cần vừa đủ 60 mL dung dịch HCl 0,4M Giá trị m A 0,852 B 1,140 C 1,044 D 0,980 Câu Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Oxi hóa hồn tồn 14,3 gam X oxi dư thu 23,1 gam hỗn hợp oxit Nếu lấy 14,3 gam X hòa tan hồn tồn nước dư thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V là: A 22,4 lít B 11,2 lít C 12,32 lít D 13,44 lít Câu Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp) Cho m gam X vào nước dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 3,36 gam chất tan Đốt cháy hồn hồn m gam X khí O khơ, thu a gam chất rắn Giá trị a A 2,46 B 2,94 C 2,76 D 3,08 Câu Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm kim loại kiềm vào nước thu 4,48 lít khí H (đktc) Nếu cho lượng X tác dụng với O dư thu oxit thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m A 3,2 B 1,6 C 4,8 D 6,4 Câu Hỗn hợp E gồm ba kim loại kiềm (thuộc ba chu kì kế tiếp) Cho m gam E vào cốc đựng nước dư, thu 224 mL khí H2 (đktc), đồng thời khối lượng cốc tăng 0,44 gam Đốt cháy hoàn hoàn m gam E khí Cl2, thu a gam muối clorua Giá trị a A 1,59 B 1,88 C 1,63 D 1,17 Câu Cho 4,5g hỗn hợp gồm Na, Ca Mg tác dụng hết với O dư thu 6,9g hỗn hợp Y gồm oxit Cho Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,15 B 0,30 C 0,60 D 0,12 Câu 10 Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần Phần tác dụng hết với O2 thu 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96 Trang 10 Câu Hòa tan hết 56,72 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 lượng nước dư, thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X chứa chất tan Sục khí CO đến dư vào X, thu 37,44 gam kết tủa Giá trị V A 6,272 lít B 6,720 lit C 7,168 lít D 4,926 lít Câu 10 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ca, CaO, Al Al 2O3 vào nước (dư), thu 5,6 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 6,944 lít khí CO (đktc) vào Y, thu 32,4 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, Cho từ từ dung dịch KOH vào Z, đến kết tủa lớn cần 55 ml dung dịch KOH 2M Giá trị m A 23,80 B 22,50 C 21,68 D 22,64 Câu 11 Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O Al2O3 Hịa tan hồn tồn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50ml, thêm tiếp 310ml thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,24 B 14,82 C 17,94 D 31,2 Câu 12 Hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Al Al2O3 Cho 4,45 gam X tan hoàn toàn vào nước, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 2M vào Y, hết 40 mL 80 mL thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,90 B 2,34 C 3,12 D 1,56 Câu 13 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na Al 2O3 vào nước dư thu dung dịch X suốt Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X đến bắt đầu xuất kết tủa dùng 60 ml Mặt khác cho từ từ đến hết 260 ml 420 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu lượng kết tủa Giá trị m A 23,58 gam B 19,14 gam C 22,20 gam D 27,93 gam Câu 14 Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al 2O3 vào nước (dư) thu dung dịch Y khí H2 Cho 60 ml dung dịch mol HCl 1M vào Y, thu m gam kết tủa Nếu cho 130 ml dung dịch HCl 1M vào Y thu (m – 0,78) gam kết tủa Phần trăm khối lượng Na X A 44,01% B 41,07% C 46,94% D 35,20% Câu 15 Hòa tan 19,5 gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 nước thu 500 ml dung dịch A suốt Thêm dần dung dịch HCl 1M vào dung dịch A đến xuất kết tủa dừng lại thấy thể tích dung dịch HCl cần dùng 100 ml Phần trăm số mol chất hỗn hợp đầu A 45% 55% B 25% 75% C 30% 70% D 60 % 40% Câu 16 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na 2O, Al2O3 vào nước dung dịch suốt X Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch X nhận thấy bắt đầu thấy xuất kết tủa thể tích dung dịch HCl 1M cho vào 100 ml cho vào 200 ml 600 ml dung dịch HCl 1M thu a gam kết tủa Giá trị a m A 7,8 19,5 B 15,6 19,5 C 7,8 39 D 15,6 27,7 Trang 119 Câu 17 Cho 60,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al 2O3 (trong oxi chiếm 15,947% khối lượng) tan hết vào nước, sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96 lít khí H (đktc) Cho V lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V A 3,6 B 1,2 C 1,4 D 2,8 Câu 18 Hoà tan hoàn toàn 42,2 gam hỗn hợp Na, K, BaO Al 2O3 vào nước dung dịch X 4,48 lít H2 Cho X tác dụng với dung dịch chứa đồng thời 0,2 mol H 2SO4 0,5 mol HCl dung dịch Y chứa 41,65 gam hỗn hợp chất tan 38,9 gam kết tủa Z Trong hỗn hợp ban đầu, chất có số mol lớn nhất? A K B BaO C Na D Al2O3 Câu 19 Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 24,78% khối lượng) Hòa tan hết 29,05 gam X nước dư, thu dung dịch Y 4,48 lít H (đktc) Cho từ từ dung dịch Z chứa hỗn hợp HCl 0,8M H2SO4 0,1M vào Y đến thu kết tủa lớn Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị gần m A 26,3 B 25,2 C 24,6 D 25,8 Câu 20 Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước thu 3,024 lít khí (đktc), dung dịch Y chất rắn khơng tan Z Cho tồn Z vào dung dịch CuSO dư, kết thúc thí nghiệm thu dung dịch có khối lượng giảm 1,38 gam Cho từ từ 55 ml dung dịch HCl 2M vào Y thu 5,46 gam chất rắn Giá trị m A 8,20 B 7,21 C 8,58 D 8,74 Câu 21 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al; Na BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,085 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol H 2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu 3,11 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 7,43 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 2,79 B 3,76 C 6,50 D 3,60 Câu 22 Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hịa tan hồn toàn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,022 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 0,038 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m là(Trích đề thi THPTQG năm 2018) A 3,912 B 3,090 C 4,422 D 3,600 Câu 23 Hỗn hợp X gồm Al, K, K2O BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng X) Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,056 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 0,02 mol HCl vào Y, thu 4,98 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 9,592 B 9,596 C 5,004 D 5,760 Trang 120 Câu 24 Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Ba BaO vào nước 0,25 mol H2 dung dịch Y Sục từ từ CO2 đến dư vào Y thấy: lượng CO2 phản ứng 0,2 mol lượng kết tủa đạt giá trị cực đại, lượng CO2 phản ứng 0,26 mol khối lượng kết tủa 40,06 gam Giá trị a A 45,40 B 34,76 C 40,92 D 44,12 Câu 25 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 vào nước (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO (đktc) vào Y, thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m A 6,79 B 7,09 C 2,93 D 5,99 Câu 26 Hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Al Al2O3 Cho 2,9 gam X vào 250 mL dung dịch HCl 1M (dư), thu 1,68 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch NaOH 4M vào Y để thu lượng kết tủa lớn hết 50 mL Nếu cho dung dịch NH3 dư vào Y tạo thành m gam kết tủa Giá trị m A 3,9 B 7,8 C 5,2 D 2,6 Câu 27 Hòa tan 29,225 gam hỗn hợp X gồm Ba, Al, Al 2O3 Na2O vào H2O thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch Y chứa hai anion Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y đến bắt đầu xuất kết tủa dừng lại, lúc thể tích dung dịch HCl dùng 150 ml Nếu cho tiếp H 2SO4 đến dư vào Y khối lượng kết tủa thu 29,125 gam Sục khí CO2 đến dư vào Y khối lượng kết tủa thu A 39,4 gam B 40,2 gam C 24,6 gam D 15,6 gam Đáp án B 11 C 21 B B 12 B 22 D B 13 B 23 D B 14 B 24 B C 15 D 25 D A 16 A 26 A C 17 D 27 D C 18 C A 19 C 10 B 20 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án B nO = 19,03 × 0,11771 ÷ 16 = 0,14 mol ⇒ nOH sinh = 2nO = 0,28 mol BTe: nOH pứ = nAlO2– = nAl = 0,2 mol ⇒ nOH/Y = 0,08 mol ||● mcation/Y = 11,39 gam ⇒ mchất tan = mcation + mOH + mAlO2 = 24,55 gam Câu Đáp án B Tan hết ⇒ Al2O3 (0,35 mol) hết ⇒ Y chứa AlO2– (0,7 mol) (2 × 0,6 – 0,7 = 0,5 mol) OH– ⇒ m = [4 × 0,7 (1,68 0,5)] ữ ì 78 = 42,12 gam Câu Đáp án B Từ số mol H2 ta tính số mol OH (Giải thích: Na + H 2O → NaOH + H 2 Ba + H 2O → Ba ( OH ) + H ) %O = 19, 47 ⇒ nO × 16 ×100 → 3O ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol = 19, 47 ⇒ nO = 1, 05 mol , mà Al2O3  86.3 Trang 121 ⇒ nOH − = 2n2 = 1, mol Ta có phương trình: Al2O3 + H 2O + 2OH − → Al [ OH ] 0,35 mol 0, − 0, OH − : 0,5 mol + 2, mol HCl → kết tủa Al(OH)3 => Dung dịch Y gồm:   Al ( OH ) : 0, mol OH − + H + → H 2O  +  Al ( OH ) + H → Al ( OH ) + H 2O 0,  → 0, 0, ⇒ nH + = 1, mol ⇒ Al ( OH ) + 3H + → Al ( OH ) − 0, ¬   1, => Số mol kết tủa lại là: n↓ = 0,3 mol ⇒ m = 23, gam Câu Đáp án B mO = 84 × 0,2 = 16,8 gam ||⇒ nO = 1,05 mol ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol nOH = 2nH2 = 1,2 mol || Al2O3 + 2OH– → 2AlO2– + H2O ||⇒ OH– dư nAlO2– = 0,35 × = 0,7 mol; nOH– dư = 1,2 – 0,35 × = 0,5 mol nH+ = 3,2 × 0,75 = 2,4 mol || H+ + OH– → H2O ||⇒ nH+ dư = 2,4 – 0,5 = 1,9 mol H+ + AlO2– + H2O → Al(OH)3↓; Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O nAl(OH)3 = (4 ì 0,7 1,9) ữ = 0,3 mol ⇒ m = 0,3 × 78 = 23,4 gam Câu Đáp án C 30,9% khối lượng 46,6 gam 14,4 gam ⇒ nO X = 0,9 mol ⇥ nAl2O3 = 0,3 mol X ẩn kim loại Na, K, Ba chưa biết, mà có thêm giả thiết nH2 = 0,4 mol? ⇝ nhìn nhận: việc giải lượng kim loại X không cần thiết.! Thật vậy, đại diện kim loại: 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2↑ Tương quan: ∑nOH– = 2nH2↑ = 0,8 mol ⇝ quan tâm Y chứa 0,6 mol AlO2– 0,8 mol OH–; ? mol Mn+ Phản ứng với 1,55 mol HCl ⇄ có 1,55 mol H+ Các phản ứng xảy ra: ◈ H+ + OH– → H2O || 0,8 mol H+ phản ứng ◈ H+ + AlO2– + H2O → Al(OH)3 || 0,6 mol H+ phản ứng ⇝ sau phản ứng trên, dư 0,15 mol H+ tiếp tục hòa tan kết tủa: ◈ 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O ⇝ cuối cùng, lại 0,6 – 0,15 = 0,45 mol Al(OH)3 ⇥ m = 35,1 gam Câu Đáp án A ► Quy X Na, Al O || NaOH + Y → ↓ cực đại ⇒ dung dịch chứa NaCl ⇒ nNaCl = nHCl = 0,18 mol Bảo toàn nguyên tố Na: nNa+/Y = 0,04 mol Trang 122 ► Đặt nAl = x; nO = y ⇒ mX = 0,04 × 23 + 27x + 16y = 2,8(g) Bảo toàn nguyên tố Oxi: nH2O = y mol Bảo toàn electron: 0,04 + 3x = 2y + × 0,03 ||⇒ giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,05 mol ⇒ n↓ = x = 0,04 mol ⇒ m = 0,04 × 78 = 3,12(g) Câu Đáp án C ► Quy X Na, Al O || Y chứa chất tan ⇒ NaAlO2 ⇒ nNa = nAl = n↓ = 0,2 mol Bảo toàn electron: nNa + 3nAl = 2nO + 2nH2 ⇒ nO = 0,2 mol ⇒ m = 13,2(g) Câu Đáp án C ► Quy X Na, Al O || NaOH + Y → ↓ cực đại ⇒ dung dịch chứa NaCl ⇒ nNaCl = nHCl = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố Na: nNa = 0,1 mol ► Đặt nAl = x; nO = y ⇒ mX = 0,1 × 23 + 27x + 16y = 5,3(g) Bảo toàn electron: 0,1 + 3x = 2y + 0,075 × ||⇒ giải hệ có: x = 1/15 mol; y = 0,075 mol ||● CO2 DƯ + Y ⇒ ↓ có Al(OH)3 ||⇒ m = mAl(OH)3 = 1/15 × 78 = 5,2 (g) Câu Đáp án A – Dung dịch X chứa chất tan ⇒ X chứa Ba(AlO2)2 ||⇒ quy hỗn hợp ban đầu Ba, Al O nAl = 2nBa – Xét CO2 dư + dung dịch X: ↓ chứa Al(OH)3 ⇒ nAl(OH)3 = 0,48 mol ⇒ nBa = 0,24 mol ⇒ nO = 56, 72 − 0, 48 × 27 − 0, 24 ×137 = 0,68 mol 16 ||⇒ BTe: 2nBa + 3nAl = 2nO + 2nH2 ⇒ nH2 = 0,28 mol ⇒ V = 6,272 lít Câu 10 Đáp án B ► Quy X Ca, Al O || gt ⇒ Z chứa Ca(HCO3)2, Z + KOH xảy trường hợp: Ca(HCO3)2 + 2KOH → CaCO3 + K2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + KOH → CaCO3 + KHCO3 + H2O ● Để ↓ max với lượng KOH ÍT NHẤT nCa(HCO3)2 = nKOH = 0,11 mol; nCO2 = 0,31 mol Bảo toàn nguyên tố Cacbon: nCaCO3 = 0,09 mol ⇒ nAl = nAl(OH)3 = 0,3 mol Bảo toàn nguyên tố Ca: nCa = 0,2 mol Bảo toàn electron: 2nCa + 3nAl = 2nO + 2nH2 ⇒ nO = 0,4 mol ||⇒ m = 0,2 × 40 + 0,3 × 27 + 0,4 × 16 = 22,5(g) Câu 11 Đáp án C X + H2O → NaAlO2 + NaOH + (H2 + H2O) có 0,125 mol H2 ||→ YTHH 03: thêm 0,125 mol O vào vế ||→ quy đổi 22,05 gam hỗn hợp X chi chứa oxit Na2O Al2O3 phải dùng 0,05 mol HCl trước xuất tủa → nNaOH Y = 0,05 mol ||→ Y gồm 2x mol NaAlO2 + 0,05 mol NaOH ||→ X quy đổi gồm: x mol Al2O3 (x + 0,025) mol Na2O có mX quy đổi = 102x + (x + 0,025) × 62 = 22,05 ||→ giải x = 0,125 mol Trang 123 ||→ Y gồm 0,25 mol NaAlO2 0,05 mol NaOH Y + 0,36 mol HCl thu m gam kết tủa ||→ YTHH 01: Na tri về: 0,3 mol NaCl → 0,06 mol Cl → 0,02 mol AlCl3 ||→ 0,23 mol Al tủa Al(OH)3 ||→ Yêu cầu m = mtủa = 0,23 × 78 = 17,94 gam ! Câu 12 Đáp án B ► Quy X Na, Al O với số mol x, y z ⇒ Y gồm (x – y) mol NaOH y mol NaAlO2 mX = 23x + 27y + 16z = 4,45(g); bảo toàn electron: x + 3y = 2z + × 0,075 ||● lượng H+ cho lượng ↓ ⇒ n↓ = 0,08 – (x – y) = y −  0,16 − ( x − y )  ||⇒ giải hệ có: x = 0,1 mol; y = z = 0,05 mol ⇒ m = 2,34(g) Câu 13 Đáp án B Vận dụng YTHH 02 nhiều lần: ☆|| X suốt chứng tỏ Al NaAlO2; cần 0,06 mol HCl trước có tủa → có 0,06 mol NaOH ||→ đọc X gồm 0,06 mol NaOH x mol NaAlO2 Giả thiết: x mol NaAlO2 + 0,2 mol HCl hay 0,36 mol HCl cho lượng kết tủa ||→ TH 0,36 mol HCl tạo kết tủa Al(OH)3 cực đại sau bị hịa tan phần ||→ x mol NaAlO2 + 0,2 mol HCl → 0,2 mol Al(OH)3 + (x – 0,2) mol NaAlO2 dư Thêm tiếp (0,36 – 0,2 = 0,16) mol HCl làm nhiệm vụ kết tủa hòa tan lượng NaAlO2 dư có: 1.NaAlO2 + 4HCl → 1.NaCl + 1.AlCl3 + 2H2O nên x – 0,2 = 0,16 ÷ → x = 0,24 mol Từ X đọc ngược lại m gam gồm 0,3 mol Na 0,12 mol Al2O3 ||→ m = 19,14 gam Câu 14 Đáp án B  Al : a  NaAlO2 : (a + 2b)  Ta có sơ đồ:  Al2O3 : b + H 2O →   NaOH : (c − a − 2b)  Na : c  Khi cho 0,06 mol HCl ⇒ m gam kết tủa Thêm tiếp vào (0,13–0,06) = 0,07 mol số mol kết tủa giảm 0,01 mol ⇒ Khi cho 0,06 mol HCl vào kết tủa chưa đạt cực đại Với 0,13 mol HCl số mol kết tủa đạt cực đại bị hòa tan lại ⇒ Sau phản ứng với 0,06 mol HCl số mol NaAlO2 cịn lại = 0, 07 − 0, 01× = 0,01 mol ⇒ 0,06 = nNaOH + nNaAlO2 – 0,01 ⇔ 0,07 = c – a – 2b + a + 2b ⇔ c = 0,07 ⇒ mNa = 1,61 gam ⇒ %mNa = 1, 61 × 100 = 41,07% 3,92 Câu 15 Đáp án D nAl2O3 = a Trang 124 Na2O + H 2O = NaOH Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H 2O NaOH + HCl = NaCl + H 2O nNaOH ( du ) = nHCl = 0,1× = 0,1 ⇒ nNa2O = a + 0,1 = a + 0, 05 mhh = mNa2O + mAl2O3 ⇒ 62(a + 0, 05) + 102a = 19,5 ⇒ a = 0,1 ⇒ nNa2O = 0,15; nAl2O3 = 0,1 Phần trăm số mol Na2O : 0,15 = 60 0,15 + 0,1 Câu 16 Đáp án A Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước dung dịch suốt X (NaOH dư,NaAlO2) Chú ý thứ tự phản ứng thêm dung dịch HCl vào dung dịch X HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) NaAlO2+ HCl+ H2O → NaCl + Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (3) Khi thêm 0,1 mol HCl bắt đầu xuất kết tủa → nNaOH dư = 0,1 mol (xảy (1)) Khi thêm 0,2 mol HCl xảy (1), (2) ( lượng AlO2- pt (2)dư ) → nkết tủa = nH+ phản ứng (2) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol → a = 7,8 gam Loại B,D Khi thêm 0,6 mol HCl xảy tượng hòa tan kết tủa (xảy phương trình) → 4×nAlO2- = 3nkết tủa + (nH+ -0,1) → nAlO2- = 0,2 mol Vậy NaAlO2 0,2 mol, NaOH dư 0,1 mol → m= mAl2O3 + mNa2O = 0,1×102 + 0,15×62 = 19,5 gam Câu 17 Đáp án D Tan hết ⇒ Al2O3 (0,2 mol) hết ⇒ Y chứa AlO2– (0,4 mol) (2 × 0,4 – 0,4 = 0,4 mol) OH– ⇒ m = (4 ì 0,4 ì 0,2 + 0,4) ữ 0,5 = 2,8 lít Câu 18 Đáp án C n + 64 7nO 48 nH H ( x + y ) + × 0, 2− 0,9 x + y − 0,5  BaO : x → Al ( OH ) : =  3  Al2O3 : y Do 0, × 233 > 38,9 ( g ) ⇒ nBaSO4 = nBaO = x mol ⇒ 233x + 78 × x + y − 0,5 = 38,9 g 0,5 − x 42, − 102 y − 153 x + 96 ( 0, − x ) + 0,5 × 35,5 + 27 × = 41, 65 44 4 43 4 14 43 4 4 m − m 2− Cl SO4 m 3+ ∑ mNa ,K Al ||=> Giải hệ có: x = 0,1mol; y = 0,15 mol * Đặt n Na = a; nK = b Trang 125 ⇒ 23a + 39b = 11, 6; a + b = 0, ||=> Giải hệ có: a = 0, 25 mol ; b = 0,15 mol Câu 19 Đáp án C mO/X = 29,05 × 0,2478 = 7,2 gam ⇒ nO = 0,45 ⇒ nAl2O3 = 0,15 mol ⇒ 23nNa + 137nBa = 13,75 Ta có ∑nOH– = 2nH2 = 0,4 mol = nNa + 2nBa ⇒ nNa = 0,3 mol; nBa = 0,05 mol ⇒ Dung dịch Y chứa nAlO2– = nAl/Al2O3 = 0,3 mol || nOH dư = 0,1 mol ● Với BaSO4 max ⇒ nH2SO4 = 0,05 mol ⇒ nHCl = 0,4 mol + Sau phản ứng trung hòa nH+ = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol ⇒ nAl(OH)3 = (4 ì 0,3 0,4) ữ = 4/15 mol ⇒ m↓ = 32,45 gam ● Với Al(OH)3 max ⇒ nH+ = 0,1 + 0,3 = 0,4 mol ⇒ nH2SO4 = 0,04 mol ⇒ m↓ = 0,3 × 78 + 0,04 × 233 = 32,72 gam > 32,45 gam ⇒ chọn ⇒ mRắn = mAl2O3 = 102 × 0,15 + 0,04 × 233 = 24,62 gam Câu 20 Đáp án C Câu 21 Đáp án B Thêm 0,085 mol O vào m gam X, gộp trình: 0,03mol  Na O    + 2  H 2SO  BaSO   Na SO  + +H O  BaO + → ( OH )  Al3+ Cl-   Al O  HCl  1Al { 4 44 43 14 22 433   0,1mol  7,43gam 3,11gam ( m +1,36 ) gam Bảo tồn khối lượng, ta có: m – 2,59 = mH2O Thử nhanh với đáp án có m = 3,76 cho số mol H2O trịn 0,065 mol Xem tiếp, bảo tồn H có số mol Al(OH)3 0,01 ⇒ số mol BaSO4 0,01 mol ⇝ thay dần thấy số liệu ⇥ Yên tâm chọn đáp án B Câu 22 Đáp án D Theo ra, oxi chiếm 20% khối lượng X  → mO /X = 0, 2m  → nO / X = 0, 2m ( mol ) 16 Cách 1: Đi theo sườn câu trên, tính mol Al(OH)3 trước Lượng O vào dung dịch Y chuyển OH— → 2OH − [ O ] + H 2O + 2e  Cùng với q trình H – OH bị phân tách thành OH H (0,056 mol H2) H − OH + e  → H ↑ +OH −  → nOH − /Y = 2nH + 2nO /X = 0, 044 + m ( mol ) 40 Trang 126 BT :OH  → nOH − /Y = nH + / axit + 3nAl ( OH )  → nAl ( OH ) = 3 m − 0, 01 ( mol ) 120 Mặt khác O/X nằm Al2O3  → nAl / X = 0, 2m m BTNT : Al = → nAl 3+ / Z = 0, 01( mol ) ( mol )  16 120 Cách 2: Tính mol Al3+ Z trước Trong cách 1, bạn dễ dàng nhận thấy có lặp thành phần m số mol Al 3+ tính theo phương 120 trình nH + − 2nH = 3nAl 3+ Tại có phương trình trên? Có thể sử dụng bảo toàn electron BTĐT câu trước, nhìn theo hướng này: Trước tiên, ta viết lại thành phần nguyên tố Y  Al ( OH )  Y = OH −  Na + , K +  Phần Al(OH)3 tạo từ Al2O3, phần OH tạo từ Na, K H 2O Al2O3  → Al ( OH ) Na / K + H 2O  →1 NaOH 44 2/ 4KOH 43 + 0,044 H ↑ {2 0,022 Sau đó, Al ( OH ) bị OH − tạo phương trình chuyển thành Al ( OH ) − Tạm hiểu trình vậy, tổng cộng 0,074 mol H + dung dịch axit phá hết 0,044 mol OH − trước, lại 0,03 mol H + phá thêm 0,01 mol Al(OH) chuyển hết Al 3+ , phần Al(OH)3 cịn lại khỏi dung dịch Mặt khác O/X nằm Al2O3  → nAl / X = 0, 2m m m BTNT : Al = → nAl 3+ / ↓ = − 0, 01( mol ) ( mol )  16 120 120 Tiếp theo, sau xác định lượng Al kết tủa dung dịch → nBaSO4 ↓ = 0, 018 − x ( mol ) Đặt nSO42− /Z = x ( mol )   m   → 78.9  − 0, 01÷+ 233 ( 0, 018 − x ) = 2,958 4 43 120 44 4 43 BaSO4 ( 1) Al ( OH ) Trang 127  Al 3+ : 0, 01( mol )  − Cl : 0, 038 ( mol ) BT :e  → nK + = x + 0, 008 ( mol ) Xét dung dịch Z  2− SO : x mol ( )   + K m  → ( 0, 018 − x ) 137 + 39 × ( x + 0, 008 ) + 102 =m 4 43 4 4 14 2240 Ba K ( 2) Al2O3  m = 3, ( gam ) ( 1) + ( 2)  →  x = 0, 012 ( mol ) Câu 23 Đáp án D Câu 24 Đáp án B Câu 25 Đáp án D khó tập xử lí q trình, rối.! ⇒ Hãy vận dụng triệt để YTHH 02: Natri đâu cho tập này.! ♦1: X + H2O → 0,04 mol H2↑ + Ba(OH)2 + Ba(AlO2)2 ⇒ thêm 0,04 mol O vào X → có (m + 0,64) gam hỗn hợp gồm BaO + Al2O3 (khơng cịn kim loại, khơng cịn khí H2↑ nữa.!) ♦2: 0,054 mol CO2 + {Ba(OH)2 + Ba(AlO2)2) → 4,302 gam ↓ + Ba(HCO3)2 ► CO2 dư, kết tủa có Al(OH)3; 3,12 gam ⇔ 0,04 mol ⇒ trog 4,302 gam ↓ gồm 0,04 mol Al(OH)3 0,006 mol BaCO3 → bảo toàn nguyên tố C ♦2 ⇒ nBa(HCO3)2 = 0,024 mol bảo tồn Al Ba có (m + 0,64) gam gồm 0,03 mol BaO 0,02 mol Al2O3 ⇒ m + 0,64 = 0,03 × 153 + 0,02 × 102 ⇒ m = 5,99 gam Chọn đáp án D ♠ Câu 26 Đáp án A ↓ max ⇒ dung dịch cuối chứa NaCl Bảo toàn nguyên tố Clo: nNaCl = 0,25 mol ► Quy X Na, Al O Bảo toàn nguyên tố Na: nNa/X = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol Đặt nAl = x; nO = y ⇒ mX = 0,05 × 23 + 27x + 16y = 2,9(g) Bảo toàn electron: 0,05 + 3x = 2y + × 0,075 ||⇒ giải hệ có: x = 0,05 mol; y = 0,025 mol ● NH3 DƯ ⇒ toàn Al vào ↓ ⇒ m = 0,05 × 78 = 3,9(g) Câu 27 Đáp án D Ba  Al   Na + AlO−2      +H O→ Ba + OH - + H   { ☆ Sơ đồ chính:  Na  { { 0,125mol 0,15mol   0,2mol O  { 29,225gam Trong đó: • Nếu cho HCl vào dung dịch Y thì: H+ + OH– → H2O Trang 128 trước H+ + AlO2 + H2O → Al(OH)3↓ ⇒ ∑nOH– = 0,15 mol • Nếu cho H2SO4 đến dư vào Y cuối thu kết tủa BaSO4 Giả thiết m↓ = 29,125 gam ⇒ nBaSO4 = 0,125 mol ⇒ ∑nBa2+ Y = 0,125 mol Quan sát sơ đồ giả thiết xử lí, ta có nH2O = 0,275 mol theo bảo tồn H Theo đó: mY = 29,225 + 0,275 × 18 – 0,2 × = 33,775 gam Giải hệ bảo tồn điện tích khối lượng nNa+ = 0,1 mol nAlO2– = 0,2 mol ► Khi sục CO2 đến dư vào thu muối hiddrocacbon NaHCO3; Ba(HCO3)2; kết tủa thu Al(OH)3, số mol 0,2 ⇒ mkết tủa = 0,2 × 78 = 15,6 gam 5.3 Hệ muối cacbua Câu Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Câu Cho 12,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al 4C3 vào dung dịch KOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu a mol hỗn hợp khí Y dung dịch Z Sục khí CO dư vào dung dịch Z thu 31,2 gam kết tủa Giá trị a A 0,25 B 0,35 C 0,30 D 0,45 Câu Hỗn hợp A gồm Al Al4C3 Nếu cho m gam hỗn hợp A tác dụng với nước dư thu 31,2 gam Al(OH)3 Nếu cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 20,16 lít hỗn hợp khí (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 10,8 gam B 23,2 gam C 14,4 gam D 25,2 gam Câu Hỗn hợp A gồm Al4C3 CaC2 A hoà tan hết nước, hỗn hợp khí có tỉ lệ số mol CH C2H2 0,75 Phần trăm theo khối lượng chất A là: A 25% 75% B 30% 70% C 36% 64% D 45% 55% Câu Cho hỗn hợp gồm CaC2 (a mol) Al4C3 (b mol) tác dụng với lượng nước dư, thu dung dịch X, hỗn hợp khí Y (gồm C 2H2 CH4) m gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Y, cho toàn sản phẩm vào X m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH) Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y tương ứng A : B : C : D : Câu Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na, x mol Al y mol Al 4C3 vào nước, thu z mol hỗn hợp khí dung dịch chứa muối natri Biểu thức liên hệ x, y, z Trang 129 A z = 2x + 3y B z = 3x + 3y C z = x + 4y D z = 2x + 5y Câu Hoà tan hết hỗn hợp rắn gồm CaC 2, Al4C3 Ca vào H2O thu 3,36 lít hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 10 Dẫn X qua Ni đun nóng thu hỗn hợp khí Y Tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom dư có 0,784 lít hỗn hợp khí Z (tỉ khối so với He 6,5) Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng bình brom tăng A 2,09 gam B 3,45gam C 3,91 gam D 1,35 gam Câu Hỗn hợp X gồm Na, Na2CO3, CaC2 có tỉ lệ mol số mol : : theo thứ tự Cho m gam X hỗn hợp X vào nước dư thu (m -17,025) gam kết tủa, V lít hỗn hợp khí Y (đktc) dung dịch Z Đốt cháy 0,4V lít hỗn hợp khí Y hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Z thu p gam kết tủa dung dịch T Giá trị p khối lượng chất tan dung dịch T A 7,5 14,84 B 17,73 C 14,84 D 7,5 17.73 Câu 10 Hịa tan hồn tồn 31,8 gam hỗn hợp Na, Al 4C3, CaC2 vào nước thu 13,44 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỷ khối so với H2 8,5 Cho X qua Ni nung nóng, phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Y làm màu tối đa m gam brom dung dịch Giá trị m A 80 B 48 C 16 D 24 Câu 11 Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO 2(đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 180ml dung dịch HCl 2M vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,94 B 15,34 C 19,50 D 16,90 Trang 130 Đáp án B 11 A D D C A D D A D 10 B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án B Đặt số mol Al Al4C3 a b ta có: PT theo số mol hỗn hợp: a + b = 0,3 (1) PT bảo toàn Al kết tủa: a + 4b = ∑nAl(OH)3 = 0,6 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nAl = 0,2 b = 0,1 Ta có phản ứng: 2Al + 2KOH + 6H2O→ 2K[Al(OH)4] + 3H2↑ Al4C3 + 4KOH + 12H2O→ 4K[Al(OH)4] + 3CH4↑ ⇒ a = 1,5a + 3b = 0,6 mol Câu Đáp án D Sơ đồ trình phản ứng xảy ra:  Al  H  +CO →Al(OH)3 ↓  +KOH+H O→  ↑+KAlO  43 Al 4C3  CH  14  0,4mol 43 12,6gam "Tinh tế" quy đổi trình xử lí "cực kì nhanh hiệu quả" sau: 31,2 gam kết tủa 0,4 mol Al(OH)3 ⇒ 12,6 gam X gồm 0,4 mol Al 0,15 mol C Độc lập phản ứng với KOH 0,4 mol Al sinh 0,6 mol H2 nguyên 0,15 mol C Nhưng thực tế thu CH4 ⇒ bảo toàn C có 0,15 mol CH4 Lượng H lấy từ 0,6 mol H2 ⇒ 0,3 mol H2 sau cho C ⇝ Y gồm 0,3 mol H2 0,15 mol CH4 ⇒ a = 0,45 mol Câu Đáp án D Ta có phản ứng sau: Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5 H2 Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4 + Đặt nAl = a nAl4C3 = b ta có: 4b = nAl(OH)3 = 0,4 (1) || 1,5a + 3b = 0,9 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có a = 0,4 b = 0,1 ⇒ m = 0,4×27 + 0,1×144 = 25,2 gam Câu Đáp án C Giả sử có mol CH4 mol C2H2 Như vậy, có mol Al4C3 mol CaC2 Trang 131 ⇒ %mAl4C3 = 144 = 36% ⇒ %mCaC2 = 64% 144 + 64.4 Câu Đáp án A ► Đốt Z thu CO2 H2O Dẫn vào Y thu thêm ↓ Mặt khác, thu Al(OH)3 ⇒ Y chứa Ca(AlO2)2 ● Bảo toàn nguyên tố Ca: nCa(AlO2)2 = a Bảo toàn nguyên tố Al: nAl(OH)3 (1) = (4b – 2a) mol ||● Z gồm a mol C2H2 3b mol CH4 ⇒ đốt cho (2a + 3b) mol CO2 || AlO2– + CO2 + H2O → Al(OH)3 + HCO3– ⇒ CO2 dư ⇒ nAl(OH)3 (2) = nAlO2– = 2a mol ||⇒ 4b – 2a = 2a ⇒ 4a = 4b ⇒ a : b = : Câu Đáp án D ► Đốt Z thu CO2 H2O Dẫn vào Y thu thêm ↓ Mặt khác, thu Al(OH)3 ⇒ Y chứa Ca(AlO2)2 ● Bảo toàn nguyên tố Ca: nCa(AlO2)2 = x Bảo toàn nguyên tố Al: nAl(OH)3 (1) = (4y – 2x) mol ||● Z gồm x mol C2H2 3y mol CH4 ⇒ đốt cho (2x + 3y) mol CO2 || AlO2– + CO2 + H2O → Al(OH)3 + HCO3– ⇒ CO2 dư ⇒ nAl(OH)3 (2) = nAlO2– = 2x mol ||⇒ × (4y – 2x) = 2x ⇒ 6x = 8y ⇒ x : y = : Câu Đáp án D Câu Đáp án A 0,15 mol hỗn hợp khí X gồm C2H2, CH4 H2, dX/H2 = 10 0,035 mol khí Z gồm có C2H6 H2; dZ/He = 6,5 ||→ mbrom tăng = mX – mZ = 0,15 × × 10 – 0,035 × × 6,5 = 2,09 gam Câu Đáp án D Gọi số mol a, 2a, 3a Ta có: 427a = m Hỗn hợp khí C2H2=3a H2=a/2 Theo pt pứng 200a = m -17,025 Tính m = 30,025, a = 0,075 Trang 132 nC2H2 = 0,225; nH2=0,0375 Trong 0,4V Thì nC2H2 = 0,09 Đốt cháy → nCO2=0,18 Trong dung dịch chứa nNaOH = 0,375; nCa(OH)2 = 0,075 Tính nCaCO3 = 0,075 → mkết tủa = 7,5g Dung dịch gồm nCO32− = 0,105; nOH − = 0,165; nNa + = 0,375 → mchất tan = 0,105 × 60 + 0,165 ×17 + 0,375 × 23 = 17, 73 g Câu 10 Đáp án B  Na : x  H 2O → 0,6 mol 31,8 gam  Al4C3 : y  CaC : z   H : 0,5 x  CH : y C H : z  2  23x + 144 y + 64 z = 31,8  x = 0,   →  y = 0,1 ta có hệ 0,5 x + y + z = 0, 0,5 x.2 + 16.3 y + 26 z = 8,5.2.0,  z = 0,   Vì nH2 < nC2H2 → H2 phản ứng hết Bảo toàn liên kết π → nBr2 = 0,2 - 0,1 =0,3 mol→ m = 48 gam Câu 11 Đáp án A Để ý (4Al + 3C = Al4C3) + 12H2O → 4Al(OH)3 + (3CH4 = 3C + 12H) (Ca + 2C = CaC2) + 2H2O → Ca(OH)2 + (C2H2 = 2C + 2H) ||→ quy đổi X gồm x mol Al + y mol Ca 0,2 mol C tác dụng H2O → Z gồm 0,2 mol C + 1,05 mol H ||→ 1,05 = 3x + 2y Khối lượng 27x + 40y = 12,75 ||→ giải x = 0,25 mol Al 0,15 mol Ca Dạng ý linh hoạt sử dụng YTHH 02: có 0,36 mol Cl 0,15 mol CaCl2 0,02 mol AlCl3 ||→ Al hết tủa Al(OH)3 ||→ yêu cầu m = (0,25 – 0,02) × 78 = 17,94 gam Chọn đáp án A ♥ Trang 133 ... mol BaSO4 ⇒ m1 = 98.0,1 + 233.0,15 = 44 , 75 Câu Đáp án D Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 => Sau phản ứng: kết tủa gồm 0,08 mol BaSO4; 0, 04 mol... dung dịch A thu 21, 84 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch HCl : A 1,12M 2 ,48 M B 2,24M 2 ,48 M C 1,12M 3,84M D 2,24M 3,84M Câu 14 Cho m gam Al vào dung dịch chứa Fe(NO 3)3 2M Zn(NO3)2 4M, sau phản ứng... + 137y = 27 ,45 0,5x + y = 0,3 Giải x = 0,3 y = 0,15 nBaSO4 = 0,12 < nBa ⇒ SO42– hết ⇒ nH2SO4 = nBaSO4 = 0,12 mol Dựa vào tỉ lệ nồng độ suy n HCl = 0, 24 mol nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0 ,48 mol < 2nH2