,10 ỌC BEECLASS
G~ TRƯƠNG TÂT KHÁNH VINH (Admin Hĩa Học BeeClass)
Trang 2AWW FROQQOON COSMO SS Fai ISU ¿ oS ầ Shek
Quyển sách được viết bởi 2 admin của Hĩa Học BeeClass
Lâm Mạnh Cường (admin sáng lập và phát triển BeeClass)
Sinh oiên Cứ nhân Tài năng khoa Hĩa học, Đại học Khoa học Tự nhiên, TP.HCM Cựn học sinh chuyên Hiĩn, THPT chuyên Neuyén Binh Khiém, Vinh Long Trương Tất Khánh Vinh (admin tai Héa Hoc BeeClass)
Sinh vién nganh Y da khoa, Đại học Y khoa Vinh, Nghệ An Cựu học sinh trường THPT An Dương, Hải Phịng
Lên ý tưởng từ tháng 7/2017 và hồn thành vào tháng 11/2017
LỜI NĨI ĐẦU
Sau sự ra đời thành cơng của hai quyển sách về chuyên đề Este năm
2016 và chuyên đề HNGa năm 2017 và rất vui khi nhận được nhiều phản
hồi từ các bạn học sinh cũng như các thầy cơ giáo, chúng tơi tiếp tục phát triển bộ sách “Chinh phục bài tập Hĩa phân loại cao điểm 9, 10” gồm:
Quyển 1 - Vơ cơ và Quyển 2 - Hữu cơ
Khác biệt của bộ sách này là tập trung vào các phần khĩ trong đề thi THPT Quốc gia, khơng viết từ căn bản đến khĩ như hai quyển sach Este va HNOs nên chỉ phù hợp với những ban đã hồn thành chương trình 12 và đang cĩ
nguyện vọng rèn luyện các câu “chốt” cho kỳ thi sắp tới
Quyển 1 — Vơ cơ này bao gồm 4 chuyên đề khĩ của hĩa học 11, 12 thường xuất hiện trong đề thi phải vượt qua để đạt được điểm 9,10 là:
Kiềm, kiềm thổ nhơm - Điện phân ~ HNO: - Nhiệt nhơm _ Trong mỗi phần của quyển sách đều chia thành 3 mục như sau: 7
I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải: là phần tĩm lược cách nhìn tổng quát và trình bày các kỹ thuật đặc biệt ở mỗi dang
H Bài tập mẫu nền tảng: là phần quan trọng nhất, chúng tơi chọn ra những bài tập mang tính điển hình, giải chỉ tiết nhất cĩ thể để bạn đọc hiểu rõ bản chất của phản ứng và hình thành tư đuy chung Dù đã biết hay chưa
biết cách làm thì các bạn học sinh cũng nên đọc kỹ vì đây là những bài
mang tính nên tảng, hỗ trợ cho phần Sau |
HH Bài tập củng cố: là phần gồm những bộ bài tập được tác giả sưu tầm từ nhiều nguồn giúp rèn luyện phương pháp, tăng tốc độ làm bài cũng như khả năng phản xạ với những bài tập lạ Đặc biệt lời giải được trình bày
ngay sau mơi bộ bài tập đã được chía nhỏ, rất tiện lợi khi tra cứu, tránh sự nhàm chán và tiết kiệm được thời gian Ở phần này chúng tơi giải trực tiếp
mà khơng phân tích từng chút như phần II nữa
Trang 3Mỗi câu hỏi dùng trong sách đều trích rõ nguồn bang cach in nghiêng sau mỗi câu nhằm tơn trọng ý tưởng của tác giả cũng như tiện tra cứu lại từ nguồn đề thi gốc
Chúng tơi mong muốn các bạn khơng nên quá phụ thuộc vào việc tìm xem câu này thuộc đạng bài gì, câu kia nằm ở phần nào Vấn đề đặt ra
là làm sao đến khi các bạn gặp dang bai tap mới lạ và khĩ, vẽ sơ đồ ra cĩ
thể phản xạ được ngay ta cần phải làm gì, từng bước giải ra mà khơng cần biết nĩ ở dạng nào Lúc đấy các bạn đã tự làm chủ được kiến thức cùng kỹ
năng làm bài, vận dụng linh hoạt, tự in với mọi đạng của dé thi
Hy vọng cuốn sách sẽ phát triển kiến thức, chia sẻ phương pháp làm bài và nhất là cung cấp cho các bạn sự trải nghiệm trong quá trình ơn luyện Mong rằng các bạn sẽ thành cơng và đạt được ước mơ của mình
Xin gửi lời cảm ơn đến thầy Tào Mạnh Đức, thay Nguyễn Ngọc Hiếu, thầy Nguyễn Văn Xơ, thầy Đỗ Thành Giang, anh Phan Thanh Tùng và anh
Nguyễn Cơng Kiệt đã rất nhiệt tình hỗ trợ nguồn đề thí chất lượng, ứng hộ tỉnh thần giúp bộ sách sớm hồn thành |
Trong quá trình biên soạn mặc dù đã đầu tư nhiều thời gian và tâm huyết, song sai sĩt là điều khĩ tránh khỏi Chúng tơi luơn lắng nghe và tiếp thu mọi ý kiến đĩng gĩp của các thầy cơ và các bạn học sinh với một tỉnh thần cầu thị cao nhất để ngày một hồn thiện chất lượng sách hơn
Trang 4MỤC LỤC SÁCH
Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải Il Bai tap mau nén tang HH Bài tập củng cố_—_ Chương 2: Bài tập Điện phân 1 Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải H Bài tập mẫu nền tảng HH Bài tập củng cố Chương 8: Bài tập HNO: I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải H Bài tập mẫu nền tầng IL Bai tap cling cd 101 199
Chuong 4: Bai tap Nhiét nhém
L Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải H Bài tập mẫu nền tảng 199 200 IIL Bài tập củng cố _ 205 DANH MỤC CÁC TỪ VIẾTTẮT _ ~
BTE _Bao toan electron THPT Trung hoc phé théng
BTKL Bảo tồn khối lượng DHKX ¡ Đạihọc khốiX |
BIDT Bao toan dién tich TTLT Trung tâm luyện thi
BINTX | Bảo tồn nguyên tổX đktc điều kiện tiêu chuẩn
Trang 4~ Hĩa Học BeeClass
Trang 5Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vĩnh
Ne GA eM en “av A
Chuong 1: Bai tap Kiém, kiém tho, nhom
Kiém, kiém thé, nhom thường là những câu dạng bài tập hỗn hợp kim logi va oxit Nếu khơng được rèn kỹ thuật giải nhanh sẽ rat ling tung khi xứ lú các dạng “cho
từ từ” uà những bài liên quan đến tính lưỡng tính của nhơm, kếm
I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải
ca QUY TAC CHUNG #9
> Dang bài này địi hỏi sử dụng nhuần nhuyễn các định luật: BTE và BTNT, nhìn ra sự đặc biệt của hỗn hợp mà cĩ hướng xử lý phù hợp
ca KỸ THUẬT RIÊNG ø
» Khi cho AI phản ứng với H* hay OH thì lượng H: sinh ra luơn thỏa lí lệ:
| | NED sinh ra = Lona]
> Déi với bài tập cho hỗn hợp giữa các kim loại kiềm ~ kiềm thổ đơn chất
và các oxit của nĩ thì ưu tiên sử dụng cơng thức: _ |
0,5nKTL, kiềm † "KL kiềm thổ ~ "Q* = 8H:
» Đơi với bài tập về sự lưỡng tính của AI thì khơng nên viết dạng NaA1O:› mà nên viết về dạng NaAl(OH) để nhìn rõ tỷ lệ giữa các nguyên tố kim loại với số gốc OH, thuận tiện cho việc xử lý phản ứng của dung địch này
với axit
» Đối với bài tập sục khí CƠ vào dung dịch kiềm thì 20% là tạo cả 2: muối COz> và HCOz, khi đĩ áp đụng cơng thức tính nhanh số mol CO? SAU:
NCOs = HOETE — RCO
Chủ ý: nhớ so sánh với các cation như Ca?' và Ba” đang cĩ trong dung dịch = Số mol kết tủa
> Chú ý tránh nhầm lẫn bài tập cho từ từ hỗn hợp CO: va HCOs vao dung dich axit, dang bai nay khac với cho từ từ axit vào dung địch hỗn hợp
COs? va HCOs:
- Với dang bài “cho từ từ hỗn hợp COz> và HCOz vào dung dịch axit” thi ty 18 COs? va HCOs phan ung bằng với tỷ lệ CO: va HCOs ban dau - Với dạng bài “cho từ từ axit vào dung dịch hỗn hợp CO? và HCOz“ thì COs> sẽ chuyển đần thành HCOz trước, nếu đã hết CO¿” thì bắt đầu
Trang 6wi Se@cashkoax.¢ CN ‘Se OOS FailiauQa yy SFC
Chính phục Vơ cơ điểm 9, 10- Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm H Bài tập mẫu nền tảng
Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na:O và BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam
X vào nước, thu được 1,12 lít khí Ha (đktc) và dung dịch Y, trong đĩ cĩ 20,52 gam Ba(OH}: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lit khi CO: (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa Giá trỊ của m là
A 23,64 B 15,76 C 21,92 — D.39,40
(Dai học khối A năm 2013) |
Hướng dẫn giải
_ Quy đổi hỗn hợp về Na, Ba và O ta cĩ nBa(OF]); = 0,12 => nBa = 0,12
mNa + mBa + mO = mX => 23nNa + 16nO = 21,9 — 0,12.137 = 5,46 (1)
Ma 0,5nNa + nBa — nO = nH2 = 0,5nNa—nO= 0,05 ~ 0,12 = ~ 0,07 (2) Từ (1), (2) = nNa = nO =0,14 = Trong Y cé 0,14 NaOH va 0,12 Ba(OH)›
Hap thu 0,3 mol COe thi nCO:* = nOH: ~ nCO: = 0,14 + 0,12.2 — 0,3 = 0,08 nCOs* = 0,08 < nBa* = 0,12 => Tao 0,08 mol BaCOs => m = 0,08.197 = 15,76 Chon dap an B |
Câu 2: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm NazO và AlzOs vào nước thu
được dung dịch X trong suốt Thêm từ từ dung dich HCI 1M vào X, khi hết
100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 m1 hoặc 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa Giá trị của a và m lần lượt là
_ A 15,6 va 27,7 B 23,4 va 35,9 C.23,4va563 D.15,6và 554
( Đại học khối A năm 2012) Hướng dẫn giải
Hịa tan vào HaO thì đầu tiên Na:O sẽ phản ứng với HO để tạo NaOH trước Phần NaOH vừa tạo thành sẽ hịa tan A àQ theo phản ứng:
2NaOH + Al:O: + 3H:O —¬ 2NaAl(OHk
NaOH ở đây cĩ thể vừa đủ hoặc du do đề cho tạo thành dung dịch nên khơng cịn phần rắn AlaO nữa Thuong thi dang bai nay cir dé NaOH du
NaOH x 3
~ —— Al(OH) <y)
NaAlOH), y HH 97 (OH), z (z<y)
_ Dùng HCI với số mol là 0,3 hay 0,7 thì đều tạo cùng lượng AI(OH›
+ Đối với trường hợp dùng 0,3 moi H' thì đầu tiên H: sẽ phản ứng với OH-
Trang 7Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh $ Đối với trường hợp dùng 0 moi Hr thì H” đã phản ứng Ì hét tat ca OH
và Al(OH)+r tao ra luong tdi da Al(OH): (y mol) nhung Ht vẫn cịn dư nên hoa tan 1 phan Al(OH)s (y - z mol) lam lượng này giảm lại bằng đúng z mol Al(OH)s: OH+H—>HO và AIOH,+H —>H,O+Al(OH), xẻ — ềy oy Al(OH),+ 3H' ——>Al” +3H,O y-z 3{y-2) = xt+yt3(y-z)=0,7 = x + 4y -3z=0,7 (2)
Vẫn phải tìm thêm 1 phương trình nữa để giải 3 ra ẩn x, y va z
Đề bài cĩ câu “khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa” Thời điểm bắt đầu xuất hiện kết tủa chính là lúc “NaOH vừa hết” vì nếu NaOH cịn dư
thì nĩ sẽ hịa tan phần Al(OH)› vừa tạo thành => x= 0,1 thay vào (1) và (2)
=>z=0,2; y= 0,3
a =mAl(OHR: = 78z = 15,6; m = =mNa:O + mAbOs
x+y BINT.Na = 2nNa,O = nNaOH +nNaAl(OH), = nNa,O = > 0,2
BINT.Al = 2nAl,O, =nNaAl(OH), = nAl,O, = > =0,15
Vay m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 Chon dap an A
Câu 3: X là dung địch HCI nồng d6 x mol/l Y la dung dich NazCOs nơng độ y mol/l Nho tt tty 100 ml X vao 100 ml Y, sau các phản ứng thu được Vì lít
CO: (đktc) Nhỏ từ từ 100 mÌ Y vào 100 mÌ X, sau phản ứng thu được V› lít CO: (đktc) Biết tỉ lệ Vị:V› = 4:7, Tỉ lệ x:y bằng
A 11:4 B 11:7 C 7:5 Dp 7:3 (THPT Quấc gia năm 2015)
Hướng dẫn giải
$ Khi nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y thi
Đầu tiên H' sẽ phản ứng với CƠ? tạo thành HCO theo phản ứng:
H + CO ——>HCO;
Oly ọ 3y
Vì sau đĩ cĩ tại khí Ca nên CO+> đã hết = H' dư 0,1x — 0,ly
Lượng H' dư là 0,1x - 0,1y sẽ phản ứng với HCO tạo khí CO:: H +HCO; ——>H,O+ CO,
Vẫn đề là lượng CƠ: tạo thành tính theo H hay HCOz
Nhìn vào ti lệ Vị:V› = 47 <= Lượng CƠ› do phần 2 tạo ra> phần.1
Trang 8WWW HISOHHOOK, COM, ‘Se US § AML Suds Ty Gaisact
Chinh phuc V6 co điểm 9, 10~ Chương ` 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
=> Cuối phản ứng của phần 1 thì HCOz cịn dư = H# đã hết => nCƠ: (1) =0,1x~—0,1y |
® Khi nho te tty 100 ml Y vao 100 ml X thi COs* vao H+ dang dư nên chuyển hết thành CO: ngay lập tức theo phản ứng:
CO; +2H* ——>CO, +H,O
_ =nC (2) =1⁄nHï: = 0,05x
Ta cĩ CĐ; " Dix Oly 4 Ix Oly =r ex=L4y>xiy=7:5
nCO, (2) V, 0,05x Z7
Chon dap an C
Cau 4: Dung dịch X gồm Ab(SO/); 0,75M và H;SO: 0,75M Cho Vị ml dung dich KOH 1M vao 100 ml dung dich X, thu diroc 3,9 gam kết tủa Mặt khác, khi cho V2 ml dung dich KOH 1M vào 100 ml dung dich X cũng thu được 3,9 gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn Tỉ lệ Vạ: Vì là
A.43 B.25:9.- C.13:9, | D 7: 3
(Minh hoa nim 2015) |
Hướng dẫn giải _ | |
Trong 100 ml dung dich X cĩ chứa 0,15 mol AI* va 0,15 mol H*
Nhìn các đáp án thấy V: > Vi ma cùng tạo lượng kết tủa Al(OHI): là 0,05 mol nên
Vì đề hỏi tỉ lệ Vị : V› nên lấy hẳn Vị, V¿ theo lít cho đơn giản
+ Cho V¡ lít KOH vào X thì OH- sẽ trung hịa H” trước cịn ‘bao nhiêu OH- dư thì mới tạo vừa đủ 0,05 mol Al(OH%
=> Vi=0,15 + 0,05.3= 0,3
® Cho V› lit KOH vao X thi OH: sé trung hịa H' rồi phản ứng tiếp với Al*^ tạo lượng Al(OH) tối đa (0,15 mol) sau đĩ 0,1 mol Al(OH)s bị hịa tan cịn
lai ding 0,05 mol Al(OH)s
=> V2=0,15 + 0,15.3 + 0,1=0,7 dạy i73
Chọn dap an D
Cau 5: Hap thụ hét 4,48 lit khí CƠ: (đktc) vào dung địch chứa x mol KOH
va y mol K2COs, thu dugc 200 ml dung dich X Cho từ từ đến hét 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCI 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dưng địch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu
được 39,4 gam kết tủa Giá trị của x là
A 0,10 —B.0/20 C 0,05 D 0,30 (Tham khảo năm 2017)
Hướng dẫn giải
Suc CO: vào đụng dich hén hop KOH va K2COs, hay nghi xem CO: sé phan ứng với chất nào trước? — Ta nhận thấy nếu CO› phản ứng với KzCO› để Trang 8 ~ Hĩa Học BeeClass
ởà NÊN GV wey oN a Pes
Trang 9ty sy? SF Mas i Sofg ooo ay
tai Ð ve xỐn ko Đ er GA v £ may es sartatas Sata hank mms ensrme Tes ki BYIV WY FS OOO OOK, COPY OS TOUSS! Fass fag " -
Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vĩnh tạo KHCO: thì phần KHCO: tạo thành sẽ phản ứng với KOH đang cĩ trong
dung dịch để lại trở về KaCO Thực chất trong phán ứng kiểu như này cả 2 đều xảy ra một cách đồng thời, khơng cĩ phản ứng nào là ưu tiên tuyệt đối
hơn Nhưng trong giải bài tập nếu cả 2 phản ứng đều cho cùng 1 kết quả
cuối cùng thì để tránh làm phức tạp vấn đề ta sẽ chọn cách ngắn hơn, trong
trường hợp bài này ta xem như CO› phản ứng voi KOH trước vì cuối cùng
cũng tạo thành KaCO
Trở lại giải bài này, nhìn thây dịng “Hấp thụ hết .” = Tồn bộ CO: đều đã chuyển vào muối Vẫn đề ở chỗ sau khi sục CO: vào thì dung dịch X sơm Non hay | K,CO,
KOH KHCO,
Giải trắc nghiệm nếu biện luận từng chút sẽ rất lâu nên ta cứ chọn 1 trường hợp mà làm nếu khơng ổn thì đối trường hợp kia
K,CO _ | ¬
Thử trường hợp 100 ml Xgồm4 KHCO, ` đọc kĩ đề cho X từ từ vào axit nên
tỉ lệ số mol các chất phản ứng bằng với tỉ lệ cĩ trong hỗn hop đầu Hai
phản ứng sau xảy ra song song nhau:
CƠ? +2H'——›CO,+H,O_ và HCO;+H ——+CO,+H,O a 2a a b ob b _, |RHCI= 2atb=0,3.0,5 a=0,03 | nCO, =a+b=0,12 - b=0,09 vậy trong X c6 ————- COs” = 0,08 9,08 day y ong “8 THCO, 0,09 3
Ma nBaCOs = 0,2 tao ttre 100 ml dung dich X
=> 200 ml dung dich X chtra nC = 0,4
=> Trong 200 ml X chứa nKzC© + nKHCO: = 0,4
K,CO, =0,1 |
Kết hop voi (*}=>4_ > op voi (*) ae
BINT.C = nCObtnem vio + = 0,14 0,3 = y =0,4~0,2 =0,2
BINT.K = x+2y=0,1.2+03=x=01 cĩ đáp án nên chon luơn khơng xét
trường hợp cịn lại
Chon dap an A
> Lưu ý: Ưu tiên chọn trường hợp tạo 2 muối xử lý trước, đối với kiểu bài
Trang 10Wi S@CAhoaK, Cay ‘Se St sO Yast Lig ml yay POOL
Chinh phuc V6 co điểm 9, 10- Chương ` 1: Bai tap Kiém, kiềm thổ, nhơm HH Bài tập cúng cố
ca BỘ BÀI TẬP SỐ 01 =
Câu 6: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na:O và BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí Hs (đktc) và đung địch Y chứa 20,52 gam
Ba(OH)2 Cho Y tac dung voi 100 ml dung dịch A1z(SO¿): 0,5M, thu duoc m
gam kết tủa Giá trị của m là |
A 27,96, B 29,52 Cc 36,51 D 1,50
_ (Minh họa năm 2017) :
Câu 7: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O va BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam
X vào nước, thu được 1,12 lít khí Hà (đktc) và đung dịch Y, trong đĩ cĩ
20,52 gam Ba(OH): Hấp thụ hồn tồn V Ht khí CO: (đktc) vào Y, thu được
m gam kết tủa va dung dich Z Dé thu duoc kết tủa nhiều nhất từ dung dich Z can tiếp tục cho vào dung địch Z một lượng tối thiểu là 40 ml dung
dich NaOH 1M Giá trị của V là
_A.6,272 lí _— B.649lí = C5, 824 it D 6,720 lit (Thí thử Sử GD@ĐT tỉnh Quảng Ninh năm 2017)
Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, AI vào nước thu được 3,024 lít
khí (đktc), dung dich Y va chất rắn khơng tan Z Cho tồn bộ Z vào dung
dich Cu5Ox dư, kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch cĩ khối lượng
giảm ổi 1, 38 gam Cho từ từ 55 mi dung dịch HCl 2M vao Y thu được 54ĩ _
gam chất rắn Giá trị của m là |
A 8,20 gam B 7,21 gam C 8,58 gam D 8,74 gam (Thi thie THPT Thanh Miện, Hài Dương Tần 2 năm 2017)
Câu 9: Hỗn hợp X gồm Na, K, Na:O và KzO Hịa tan hồn tồn 12, 85 gam X vào nước, thu được 1,68 lít H› (đktc) và dung dịch Y, trong đĩ cĩ 11,2
gam KOH Hịa tan hết 0/2 mol HaPO¿ vào Y thu được dung dịch chứa m
gam muối Giá trị của m là
A 32,0 B 30,5 C 24,5 | D 38,6
(Thi thie THPT chuyén Lé Quy Dén, Binh Dinh lin 3 niim 2017)
Câu 10: Hịa tan hồn tồn Ba vào dung dịch X chứa Al(SO¿) thu được dung dịch Y, hỗn hợp kết tủa Z và khí H› Khối lượng dung dịch Y giảm đi
so với khối lượng dung dich X là 19,59 gam Suc khi CO2 (du) vao ¥ thay
xuất hiện 1,56 gam kết tủa Khối lượng Ba gần nhất với
A 27,5 _B.20,5 C 22,0 D.25,0.-
(Thì thừ THPT Nguyễn Khuyến, TP.HCM năm 2017)
Câu 11: Hỗn hợp X gồm K, KzO, Na, Na:O, Ba và BaO, trong oxi chiếm 8,75% về khối lượng Hịa tan hết m gam X vào nước thu được 400 mÌ dung dịch Y và 1,568 lit He (dktc) Trdn 200 ml dung địch Y với 200 ml dung dich
Trang 10 ~ Hĩa Học BeeClass
TT wey eM a sy
Trang 11PREP, SOON COE POU OS FAS § PHENO CY š LPI N$£ oP axel soasss Sn FST Phy Fao esd $
Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vĩnh
hỗn hợp gồm HCI 0,2M và H;SO 0,15M thu được 400 mi dung dịch cĩ pH
= 13 Các phán ứng xảy ra hồn tồn Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?
— A,13 "¬- —€.14 D 12
(Thi thử THPT Quang Trưng, Hải Dương lần 2 năm 2017)
Cau 12: Dung dich X gm NaOH 1M va Ba(OH): 1M Suc 0,36 mol khi CO: | vao 200 ml dung dich X, két thúc phản ứng lọc bỏ kết tủa thu được dung
dịch Y Dung địch Z gồm HCI 0,5M va H2SOs aM Cho tir tur đến hết 100 mÌ
dung dịch Z vào dung dịch Y thu được 1,1x mol khí Nếu cho từ từ đến hết dung dich Y vao 100 ml dung dich Z thay thoat ra 1,2x mol khi Gia tri gan dung cua ala
A 0,51 | B 0,43 C 0,47 D 0,55
(Thi thie THPT Hoang Hoa Tham, Da Nang nim 2017)
Câu 13: Hịa tan hồn tồn 9,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Na và Al:Q› vào nước (dư) thu được dung dich Y va khi Hz Cho dung dich chứa 0,15 mol HCI vào Y thu được m gam kết tủa Mặt khác, nếu cho dung dịch chứa 0,325 mol HCI vào Y thì thu được (m - 1,95) gam kết tha Phan tram khối lượng của Na trong X là
A 44,01% B 35,20% C 41,07% D 46,94%
(Thi thie THPT Phan Châu Trình, Đà Nẵng lần 2 năm 2017)
Câu 14: Cho từ từ, đồng thời khuấy đều 300 ml dung dịch hỗn hợp gơm: NAaHCQ: 0,1M và KzCO› 0,2M vào 100 ml dung địch hỗn hợp gồm: HCI 0,2M và NaHSO¿ 0,6M thu được V lít CO (đktc) va dung địch X Thêm vào
đung dịch X 100 mi đưng dich hỗn hợp gồm: KOH 0, 6M va BaCk 1,5M thu
được m gam kết tủa Giá trị của m là
A 17,730 B 31,710 C 22,254 D 8,274
(Thi thie THPT Tién Du, Bac Ninh lần 1 năm 2016) -
Câu 15: Đố từ từ 200 mi dung dich A (NazCOs IM va K2COs) vao 200 mil
dung dich (Na* 1M, Ba? 1M, Ca 1M, Cl 2,5 M va HCOs) thu được m gam
Trang 12sf feag so 8e tệ at Qqoổ
ïc@bodk cam/gfouqa/Ÿ qi arl3n ŸWjšãaijtoet
Chinh phục CƠ điểm 9,10 — Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm œ8 LỜI GIẢI BỘ BÀI TẬP SỐ 01 s2
Câu 6: Chọn đáp án B
Quy đối hỗn hợp về Na, Ba và O ta cé nBa(OH): = 0,12 => nBa = 0,12
mNa + mBa + mO = mX => 23nNa + 16nO = 21,9 ~ 0,12.137 = 5,46 (1) Ma 0,5nNa + nBa — nO = nH› = 0,5nNa — nO = 0,05 — 0,12=- 0,07 (2) Từ (1), (2) = nNa =nO =0,14
Vậy trong Y chứa 0,14 mol NaOH và 0,12 mol Ba(OH)2
=> nOH: = 0,14 + 0,12.2=0,38 | Ma nAl* = 0,1.0,5.2 = 0,1
=> nAl(OH)s tdi da = 0,1 (da dùng 0,3 mol OH’) => Lirong Al(OH)s bi hoa tan 1a 0,38 — 0,3 = 0,08
= Cịn lại 0,02 mol Al(OH)
nBa* = 0,12 ma nSO# = 0,1.0,5.3 = 0,15 => nBaSO: = 0,12
Vay m = 0,12.233 + 0,02.78 = 29,52,
Cau 7: Chon dap an D — | |
Quy đổi hỗn hợp về Na, Ba và O taco nBa(OH)2 = 0,12 = nBa = 0,12 mNa + mBa+mO=mxX => 23nNa + 16nO = 21,9 — 0,12.137 = 5,46 (1) Ma 0,5nNa + nBa — nO = nF => 0, 5nNa — nO = 0,05 - 0 12 =~ 0,07 (2) Te (1), (2) = nNa=nO=0,14
Vay trong Y chira’0,14 mol NaOH va 0, 12 mưi Ba(OH)2 => NOH: = 0,144 0,12.2 =0,38
Dé thu được lượng kết tủa nhiều nhất cần tong OH: = 0,38 + 0,04 = 0,42
Ta co nBaCOs = nOH- —- nCO2 ma hong BaCO: tối đa chính bằng Ba* ban
đầu = 0,12 = 0,12 = 0,42 ~ nCO2 => nCOz= 0,3 =} V = 6,72 Câu 8: Chọn đáp án C
Vì cĩ thu được chất rắn khơng tan Z chính là AI
=> Trong dung dịch Y chỉ cĩ Ba[AlOH);k _
| 2Al+ 3Cu** ——>2Al* + 3Cu
2a 3a
==> 3a.64 — 2a.27 = 1,38 => a=0,01 = nAl=0,02
nHCl dung = 0,055.2 = 0,11 mol ma nAl(OH)s = 5,46/78 = 0,07 < 0,11
=+ Cĩ 1 phần A1(OH): đã bị hịa tan
Ta đặt lượng Al(OH: tối đa tạo thành 1a x
=> Lượng bị hịa tan là x - 0,07,
Trang 13Sou be sep ene Jew roy s eee Pea lobe oe in BS PS
te TÀI SOA, COTY POU vác SOON Rees eee S FAIL ISU FS est sage ss See oS T see hveg FPL SIG F ey
Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh Ba H,0 m gam ‘a > 0,02 Al+0,04 Baf Al(OH), ], + 0,135 H, Al BINT.AL = nAl = 0,02 + 0,04.2 = 0,1
Nhận thấy quá trình hịa tan AI là: AI + OH: + 3H:O —¬ AI(OHk + 15H:
Vay ta c6 nH2 = nBa + 1,5nAl phan ung => 0,135 = nBa + 1,5.0,08 => nBa = 0,015 => nBaO = 0,04-0,015=0,025 _ => m = 0,015.137 + 0,025.153 + 0,1.27 = 8,58 Câu 9: Chọn đáp an B Na H, 0,15 12,85gam XỊK +H,O—| [NaOH _ „ưu, [Na'|H | O KOHO,2 ” |K*' [PO mX =23nNa+39nK + 16nO =12,85 | roa nNa=06,15 Xét hé sau4 nNa+nk — 2nO = 2nH, =0,15 <> O=01 Ms =v, nk = nKOH =0,2
Mẹo nhỏ là khi cho HsPO: vao dung dich kiém thi dé khơng cần biết mudi sẽ tồn tại ở đạng ion nào trong các ion: PO¿* hay HPO# hay H;POx thì ta
quy đổi về dạng giống như trên sơ đơ Da cé nNat = 0,15; nK* = 0,2; nPO = 0,2 Khi đĩ dựa vào bảo tồn điện tich => nHt=0,25 Vậy m = 0,15.23 + 0,2.39 + 0,25.1 + 0,2.95 = 30,5 - Câu 10: Chọn đáp án C BaSO mt HT Ba+Al,6O,),—| |AI(OH), ˆ
—— dung dich X dung dich Y : Ba[ Al(OH), ], 0, 02 Al(OH), ¬ CO Cho Ba vao chac chan c6 két tha BaSOu => Két tua con lai la Al(OH):
=> Khơng thể cịn Ba(OH): dur trong Y
BTNT.AI = nBa[A1(OH}› (rong Y) = 0,5nA1(OH) = 0,01
Đặt nAl:(SO+%› (trong X) = a = nBaSOx = 3a và nAl(OH = 2a — 0,02 BTNT.Ba = nBa (ban đầu) = nBaSG + nBa[Al(OHMb (trong Y) = 3a + 0,01
Khối lượng dung địch giảm = Khối lượng mất đi (kết tủa + khí) - Khối
lượng Ba thêm vào
= 19,59 = 233.3a + 78.(2a - 0,02) + 2.(3a + 0,01) — 137.(3a + 0,01) = a = 0,05
=> mBa = (3.0,05 + 0,01).137 = 21,92 gam
Trang 14Chinh phục Vi V6 co điểm 9,10 ~ Chương Ì 1: Bài tập Kiềm, kiêm thổ, nhơm _ Câu 11: Chọn đáp án A
KÍB KOHa
m gam X | |+H,O——400mlYJNaOHb +0,07H, NaiO
Ba(OH), c
pH=13 = dung địch sau cùng cĩ [OH]= 0, 1M = nOH = 0,1.0,4 = 0,04
Gọi x là nồng dé OH: cé trong Y => 0,2x—0,2.(0,2+0,15.2)=0,04 => x =0,7 | nOH +2nH, 0,7.0,4+0,072 BTNT.H = nHaO (phản ứng) = 5 = 5 “ =0,21 BINT.O => nO (trong X) =nOH™ - nH,O =0,7.0,4—0,21=0,07 Vay m= 0,07.16.100 =12,8 8,75
Cau 12: Chon dap an A ,
Ta thấy “cho từ từ Y vào Z” và “cho từ từ Z vào Y“ cho 2 kết quả khác nhau => Trong Y cĩ cả HCOz vẫn COs* => Khơng cĩ Ba? trong Y
) | H 0,2 NaHCO, b
0,36 CO, +200 mĩ X4 2O Ba(OH), 0,2 Na,CO, 0:
=- be cà aon NaHCO, 0,12
nC=b+c=0,36—0,2 Na,CO, 0,04 Trong 100 ml Z cĩ tổng nH: = 0,5.0,1 + 2a.0,1 = 0,2a + 0,05
+ Khi cho từ từ Z vào Y thì COs* phan ứng trước rồi mới đến HCOz = nCQ› =nH“~ nCOs* => 11x = 0,2a + 0,05 ~ 0,04 = 1,1x— 0,2a= 0,01 (1) © Khi cho tt tle Y vao Z thi COs va HCOs phan tng déng loat theo đúng tỉ lệ mol mà nCa = 1,2x =» nNaHCOs (phan tng) = 0,9x va nNazCOs (phan tng) = 0,3x (do tỉ lệ 3:1) => nH? = 0,2a + 0,05 = 0,9x + 0,3x.2 => 15x ~ 02a = 0,05 (2) Từ (1), (2)=x= 0,1 và a= 0,5 - Cau 13: Chon dap an C ——>200 ml vị + BaCO, 0,2 ‡ -_ => lrong.Y chứa c=0, AI _ NaOH
seam) Na [AL0, {Neat oH), pH ANH y
+ Với 0,15 mol H' thì tạo m gam kết tủa (a mol) = x +a =0,15 (1)
® Với 0,325 mol H' thì tạo ta m ~ 1,95 gam kết tủa (a ~ 0,025) Dùng lượng nhiều hơn nhưng thu được ít kết tủa hơn
=> Da co quá trình hịa tan Al(OH)s tao Al Trang 14 ~ Hĩa Học BeeClass
TT wey eM a sy
Trang 15Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vĩnh
Voi nAl* = y — (a- 0,025) = y-a+0,025 => 0,325 =x + (a-0,025) + 4(y — a+ 0,025) => x + 4y — 3a = 0,25 (2) Lấy 3x(+(2)= 4x+4y =0,7 = x+ y =0,175 =nNa _ 8, 175.253.100 => %™Na =~ = AL 07% - 9,8 Cau 14: Chon dap an C HCO; NaHCo, 0,03 ( CƠ” m => X+2x.2=0,08 => x =0,016 => nCO, =0,048 x tx, 0,06 Na* 0,09|SO2" 0,06 ° FẠC10,02 — -X4K?0/12 HCO, 0,014L—=== =>m ‡=? NaHSO, 0,0ĩ + BaGl, 0,15 CT 0,02 CO? 0,028 nOH-=0,06 >nHCOz = HCOz phản ứng hết => nCOs#=0,028+0,014=0,042 - nBa* = 0,15 > (nSƠ¿ + nCƠ? = 0,102) - ` BaSO, 0,06 — Kết tủa gồm) BaCO, 0,042 4 =m=22,254 |
Cau 15: Chon dap an A |
D6 200 ml A vao 200 ml dung dich (Na* 1M, Ba® 1M, Ca?* 1M, Cl 2,5 M va HCOs) thu duoc dung dịch B, rồi lại đổ thêm 100 ml A vao B nữa = Ta CĨ
Trang 16SY Po rw Sacad axe ee os TẾ ‘Se “Sad và i SL SSS nw he
Chinh h phuc Võ cơ điểm 3, 10- - Chương 1: Bài tập Kiêm, kiềm thổ, nhơm | ca BO BAI TAP 80.02
Câu 16: Tron 100 ml dung dich A gm KHCOs 1M va K2COs 1M vao 100 ml dung dich B gdm NaHCOs 1M va Na2xCOs 1M thu được đụng dịch C Nhỏ từ từ 100 mi dung địch D gồm H;SG 1M và HCI 1M vào đụng dịch C thu
được V lít khí CƠ: (đktc) và dung dich E Cho dung dich Ba(OHb tới dư
vào dung dịch E thu được m gam kết tủa Giá trị của m và V là
A.82,4va5,6 B.59,1va2,24 C.82,4 và 2,24 D 59,1 và 5,6
(Thi thử THPT Trần Phú, Vĩnh Phúc lần 1 năm 2016)
Câu 17: Hỗn hop X gdm Na, Ba, NazO và BaO Hịa tan hồn tồn 131,4 gam X vào nước, thu được 6,72 lít khí H›(đktc) và dung dich Y, trong đĩ cĩ 123,12 gam Ba(OH)s Hấp thụ hồn tồn 40,32 lít khí COa› (đktc) vào Y, thu
được m gam kết tủa Giá trị của m là |
A 141,84 B 94,56 ‘C 131,52 D 236,40 (Thi thie THPT Yên Lạc, Vĩnh Phúc lần 1 năm 2016)
Câu 18: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO nồng độ a moll
_ thu dugc 2 lit dung dich X Lay 1 lit dung dich X tac dung voi dung dich BaC]: (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung địch X vào
dung dich CaCh (du) réi đun nĩng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được
20 gam kết tủa Giá trị của a,m tương ứng là
A 0,08 và 4,8 B 0,04 và 4,8 C 0,14 va 2,4 D007 và32-
(Thi thie THPT Long Phii, Vinh Long Tin 1 nim 2016) ` cĩ
Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, AI và Fe tác dụng với một lượng
nước dư thu được 8,96 lít Hs (đktc), dung địch Y và chất rắn Z Cho tồn bộ
chất rắn Z tác dụng với 200 mi dung địch CuSƠx 0,75M, khuấy đều thu
được 13,8 gam hỗn hợp kim loại và đung địch T chứa hai muối Cho dung dich T tac dung với một lượng dư dung dich NaOH, lọc lấy kết tủa nưng -
đến khối lượng khơng đối thu được 6,0 gam chất rắn Các phản ứng xảy ra
hồn tồn Giá trị của m là
A 23,45 B 28,85 » _€,19,25 D 27,5 (Thị thử THPT chuyên Tuyên Quang lần 1 năm 2016)
Câu 20: Hỗn hợp X gdm Ba, BaO, Na, NazO và K Cho m gam hỗn hợp X
vào nước dự thu được 3,136 lít H› (đktc), đung địch Y chứa 7,2 gam NaOH,
0,93m gam Ba(OH): va 0,044m gam KOH Hap thụ hồn tồn 7,7952 lít CO:
(dktc) vao dung dich Y thu duge a gam kết tủa Giá trị của a gần nhất với
A 27,5 B 24,5 C 25,5 D 26,5
(Thi thie S6 GD&DT tinh Quang Nam lần 1 năm 2016)
Câu 21: Rĩt từ từ đụng dịch chứa a mol HCI vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaHCOs va b mol NazCOa thu được (a + b)/7 mol khí CĨ: và dung
dịch X Hap thy a mol CO› vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NazCO: và b
Trang 16 ~ Hoa Hoc BeeClass
cawexar wey eM `»
Trang 17Lam Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh moi NaOH thu được đung dịch Y Tổng khối lượng chất tan trong 2 dung địch X và Y là 59,04 gam Cho dung dịch BaCb dư vào dung dich Y thu
được mị gam kết tủa Giá trị của mm là
A 19,70 B 29,55 C 23,64 D 15,76
(Thi thừ THPT chuyên Bến Tre lần 1 năm 2016)
Cau 22: Cho 1,792 lít O; tác đụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K và Ba thu
được hỗn hợp rắn Y chỉ gồm các oxit và các kim loại dư Hịa tan hết tồn
bộ Y vào HaO lấy du, thu được dung dịch 2 và 3,136 lit He Cho Z tac dung
véi lvong du dung dich NaHCOs, thu dirgc 39,4 gam két tua Mat khac, hấp thụ hồn tồn 10,08 lít CƠ› vào dung dịch Z, thu được m gam kết tủa
Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn, các thể tích khí đêu đo ở đktc Giá
trị của m là
A 14,75 B 39,40 C 29,55 D 44,32
(Thi thie THPT Trần Phú, Đà Nẵng lần 1 năm 2016)
Câu 23: Hịa tan 11,25 gam hỗn hợp Na, K, NaƠ, KaO vào nước dư thu
được dung dịch X trong đĩ cĩ chứa 8 gam NaOH và 2,8 lít khí Dẫn V lít
CO: vào đụng dịch X được dung dịch Y, cho từ từ đụng dịch Y vào 280 ml dung địch HCI 1M thấy thốt ra 4,48 lit khi CO» Các chất khí đều đo ở
đktc Giá trị của V là
A 6,272 B 4,480, C 6,720 D 5,600
(Thi thie THPT chuyén Nguyễn Trãi, Hải Dương lầm 1 năm 2016)
Cau 24: Cho 4,96 gam hén hop Ca, CaC tac dụng hết với HzO thu được
2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X Đun nĩng hỗn hợp khí X cĩ mặt chất xúc tác
thích hợp một thời gian thu được hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp khí Y từ từ
vào đưng địch nước Brom dư thấy cịn lại 0,85 lít (đktc) hỗn hợp khí Z cĩ tý khối hơi với Hs bằng 4,5 Khối lượng bình nước brom tăng lên là
A 0,8 gam B 0,54 gam C 0,36 gam D 1,04 gam (Thi thie THPT chuyén Khoa học Tự nhiên, Hà Nội lần 2 năm 2016)
Câu 25: Dung dịch X chứa các ion: Na?; Ba”; HCO»x Chia X thành ba phần bằng nhau Phần một tác dụng với KOH dư, được m gam két tua Phan hai
tac dung voi Ba(OH)2 dư, được 4m gam kết tủa Đưn sơi đến cạn phần ba, thu được Vì lít CƠ (đktc) và chất rắn Y Nung Y đến khối lượng khơng đổi, thu được thêm V¿ lít CƠ: (đktc) Tỉ lệ Vi: V2 bằng
| A.1:3 B.3: 2 C.2:1 D.1:1
(Thi thừ THPT Phan Ngọc Hiển, Cần Thơ lần 2 năm 2016)
Trang 18oe ta Os avs ni SS ood y
wi Weadoos comyvaraups Tall iguOn Tri Oaiact
Chinh phuc V6 co điểm 91 10~ Chương : 1: Bài tập Kiêm, kiềm thổ, nhơm
e8 LỜI GIẢI BỘ BÀI TẬP SỐ 02 so Câu 16: Chọn đáp án C
{KHCO, 0,1, JNaHCO, 0,1 K'0,3 |HCO; 0,2
(K,CO, 0,1 ˆ “]Na,CO, 0,1 Na' 0,3|CO? 0,2 H'0,3 3 > nCO, =nH* —nCOy =0,1=V=2,24 D4SƠ? 0,1 SƠ“ 01 - | "0,1 Cl 0,1 — [K+ 0,3 [4 nav OH [BaSO, 0,1 [Nav 0,30 ~ 1 [80004 + ” — + a ; C/K 03 HCO; 0,2 2 93 C0: 0,3 ; _|Na' 0,3ICO? 0,2 | | Vay m = 0,1.233 + 0.3.197 = 82,4 Cau 17: Chon dap an B Naa ]0,3H, 131,4 gam X4 Ba 0,72+H,O——|[Ba(OH),0/72 ¿ĩ7 —>m=??? Ob |NaOH we <>a=b=0,84 = nNaOH = 0,84 0,5a+0,72-b=0,3 nCOs* = nOH: ~ nCƠ: = 0,84 + 0,72.2 — 1,8 = 0,48 < nBa? = 0,72 => nBaCOs = 0,48 = m = 94,56 Cau 18: Chon dap an A Oo +16b =131,4—0,72.137 Ta cĩ NaHCO, 2 NaHCO, NaOH + NaHCO, 2a——»2 lít X Na,CO, 2y 8X ns Lt X chttad {Na,CO, Ỹ AICO * -_ ÍNaHC ) c Đ, * BaCl, du ——»BaCO, 0,06 => y = 0,06 Na,CO, y NaHCO,x »*_€ Na,CO, 0,5x+y— 2 -» CaCO, 0,07 „ ° Na,CO, y , = 0,5x+y=0,07=>x=002 —
BINT.C => nNaHCOs (ban dau) = 2a = 2x + 2y = 0,16 => a=0,08
BINT.Na = nNaOH (ding) + 2a = 2x + 2y.2 = nNaOH (dừng) = 0,12 Vậy m =4,8
Câu 19: Chọn đáp ánB |
Z+ Cu* — hỗn hợp kim loại + dung dịch chứa 2 mudi
=> Z chứa cả 2 kim loại AI và Fe
= Trong Y chắc chắn khơng chứa Ba(OH} đư mà tồn là Ba[Al1(OH)ä›
Trang 18 ~- Hĩa Học BeeClass
TT wey eM a sy
Trang 19Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh
Ba
| m gam X4 AI+H,O———>0,4H, † +Ba[Al(OH),],+ Ỷ ( Al ẹ
Fe
Lượng H: tạo thành đo Ba và AI phản ứng => nBa + 15nAl=0,4 => nBa[Al(OH)]}2 + 1,5.2nBa[Al(OH).}: = 0,4 => nBa[Al(OH).): = 0,1 Cu0,15 13,8 gam l +Cu”t Fe F e 0,15 AI ° | re oS Fe(OH), ——> Fe,0, ẹ? Trong 13,8 gam hỗn hợp kim loại cé nFe = —¬= = 0,075 -_ nFe:G (sau phản ứng) = 0,0375
BINT Fe = nFe* (trong T) = 2nFe2Os = 0,075 Vậy tổ số mol Fe trong X 1a 0,15
BTĐT trong T = 2nCu* = 3nAl* + 2nFe* 2.0,15 ~2.0,075 => nAl* (trong T) = = 0,05 Vay m = 0,1.137 + (0,1.2 + 0,05).27 + 0,15.56 = 28,85 _ Câu 20: Chọn đáp án C | Ba 0,14H, T N NaOH 7,2
m gam X an H,O———> a0 om “co
K - Y4Ba(OH), 0,93m gam a gam BaCO,(?) O KOH 0,044m gam
Ta thử một hướng tư đuy khác là đốt cháy hồn tồn X thì nhận thấy
nOa =nH2=0,14 |
=> Sau khi đốt cháy X thì khối lượng hỗn hợp oxit = m + 0,14.16 = m + 2,24
Vậy quá trình hịa tan trở thành: |
BaO NaOH 7,2 gam
Trang 20Wi we Sacahoag cam, ‘Se OOS FailiauQa yy SFC
Chinh phuc V6 co điểm 9, 10~ Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm 0,93m „ 0,044m 0,18 +2— BIKL = m+2,24+ ae 9618 =7,2+0,93m +0,044m NaOH 0,18 <mx~25 5 Vậy Y chứa ‡ Ba(OH), 0,1367 => Tống nOH = 0,4774 | KOH 0,02 Ma nCO> = 0,348 => nCOs* = nOH- — nCOQ2 = 0, 123 => a = 25,4918 Câu 21: Chọn đáp án C
Các quá trình xảy ra:
Nhỏ từ từ H' vào hỗn hợp muối nên phán ứng cuối cùng là: HCO + H* —+ CO + H2O = nCO: thốt ra = nHaO tạo thành Fro: + NaCl NaHCO, ` a+ 1h a NaHCo, HCl +
a funn CO, * + chat tan trong xf
Cé nHt = nCOs* + nCO2 => a= _ 8b=0(") = a>b
> Hấp thụ CO: vào hỗn hợp muối nên phản ¢ ứng xảy ra là: CO: + OHF — HCOs vi a> b nén OH: hét |
_ = Con a—b mol CO: tiếp tục phản ứng sau ' - | _
CƠ: + HO + COz* — 2HCOx = nCO: phản ứng = nHaO phản ứng
a CO, + [aNa,CO, ——> chất tan trong Y ở Na,CO, b ` (a-b)H,O |b NaOH NaHCO, 2a-b
Vay 36,5a + 84a + 106b — — + 44a + 18(a — b) + 106a + 40b = 59,04 , @ Í 7 ø ` an _ 14 7 a=0,16 Tt * ¬ ft% => t (*) va (**) ee Na,CO, 0,12,
=> Trong ¥ chứa No 02 Ba 0,12 BaCO, => mu = 23,64
Trang 21EP farsa SASL Aes FS SPR SESS SLRS 8 TRI Maia s ¥
Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vĩnh Câu 22: Chọn đáp án C Nax H, 0,14 Ba 1Z5 KOH O0,16 Ba(OH), Cho HCOx du vao Z thi tao nBaCOs = 0,2 => Trong Z chia nBa(OH)2 = 0,2 Ky NaOH 0,080,+X— Yi 0% 92 DU” —— —>m gam BaCO, Ỷ (?) Ta cé 0,5nNa + 0,5nK + nBa — nO = nHb => 0,5(nNa + nK) + 0/2 ~ 0,16 = 0,14 = nNa + nK = 0,2
Vậy trong Z cĩ nNaOH + nKOH = 0,2 = nOH (trong Z) = 0,2 + 0,2.2 = 0, 6 => Khi sục 0,45 mol CĨ: vào thì
nCƠ+z? = nOHE ~ nCĨa = 0,6 — 0,45 = 0,15 < nBa?' = 0,2 => nBaCO: = 0,15 => m = 0,15,197 = 29,55
Câu 23: Chọn đáp án B
Na H, 0,125 |
11,25gamiK +H,O——>|_[NaOH0,2 co Na'iHCƠ: | „«
Tino) 2 —pzx; >Ũ, 2CO, “hae
O KOH K* ico;
BINT.Na => nNa (ban dau) = nNaOH = 0,2
- (sao =11,25-0,2.23 | t6 0,15
0,5.0,2+0,5nK—nO=0,125 nO=0,05
_ Cho từ từ Y vào đụng dịch chứa 0,28 mol H' tạo ra 0,2 mol CO: nén: nHCOr (phan ting) + nCOs* (phan tng) = nCOe = 0,2
nHCOz (phản ứng) + 2nCOs* (phan tng) = nH* = 0,28
Trang 22ACH, +nH, =nCa+ nCac, =0,1 [nCa=0,06 fre nC,H, =0,04 40nCa + 64nCaC, = 4,96 nCaC, =0,04 “ÍnH, =0,06
Nhận thấy quá trình X chuyển thành Y chỉ là ghép Ha vào CzH; => Tổng khối lượng khơng đổi = mY = mX = 0,04.26 + 0,06.2 = 1,16
Khối lượng bình tăng lên chính bằng khối lượng của CzH: và CzH¿ phản
Ứng => Tình tăng = mY ~ mZ = 1, 16~ 0,04.9 = 0,8 gam Câu 25: Chọn đáp án C
NaHCO,a_ /P—“—›m gam BaCO, :b mol
Ba(HCO,), bìp, ——S<5-› 4m gam BaCO, :a+2b mol Ta cĩ => i <>a=2b a+2b 4 Thay sé mol NaHCOs a = 2b vào ta được: NaHCO 2b 02 2b, yg
` tole, CO,b „ [Na,CO, = LÊ
*““'ÌBa(HCO,), b [Ba CO,b — “”|BaO+CO,b~V, 3 Vv, 1
Trang 23Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh
cs BỘ BÀI TẬP SỐ 03 s
Cau 26: Hén hop X gdm Al, Ca, AluCs va CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung địch Y và hỗn hợp khi Z (C:H2, CHs, He) Dét chay hết Z, thu được 4,48 lít CO: (đktc) và 9,45 gam H:O Nhỏ tử từ 200 mÍ dung
địch HCI 2M vào Y, được m gam kết tủa Giá trị của m là
A 27,3 B 19,5 C 16,9 D 15,6 (Thi thie THPT Phan Ngọc Hiển, Cần Thơ lần 2 năm 2016)
Câu 27: Một hỗn hợp gồm AlaC›, CaC› và Ca với số mol bằng nhau Cho m
gam hén hợp này vào nước đến phản ứng hồn tồn thu được hỗn hợp khí
X Cho hỗn hợp khí X qua Nị, đun nĩng thu được hỗn hợp khí Y gồm C›;H_,
CzH, C:Hs, H, CH¡ Cho Y qua nước brom một thời gian thấy khơi lượng
bình đựng nước brom tăng 3,775 gam và cĩ 5,712 lít hỗn hợp khí Z thốt ra
(đktc) Tỉ khối của 2 so với Hà bằng 7,5 Giá trị của m là |
A 24,8 B 28,4 C 14,2 D 12,4
(Thi thie THPT chuyén Nguyễn Quang Diêu, Đồng Tháp lần 1 năm 2016)
Câu 28: Đốt 11,2 gam bột Ca bằng O› thu được m gam chất rắn A gồm Ca và CaO Cho chất rắn A tác đụng vừa đủ với axit trong dung địch gồm HCI 1M và H;SO 0,5M thu được H› và đung dịch B Cơ cạn dung dịch B thu được (m + 21,14) gam chất rắn khan Nếu hịa tan hết m gam chất rắn A vào dung địch HNO: lỗng du thu được 0,2688 lít No (dktc) va dung dich X Cơ cạn dung dich X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A.50/2gam B.47,52pam C.4592gam D.48,12gam
(Thí thứ THPT Lương Thế Vĩnh, Hà Nội lần 1 năm 2016)
Câu 29: Hồ tan hồn tồn 28,11 gam hỗn hợp gồm hai muối vé co ReCOs va RHCO: vào nước, thu được dung dịch X Chia X thành 3 phần bằng
nhau Phần 1 tác đụng hồn tồn với dung dịch Ba(OH): dư, thu được 21,67 gam kết tủa Phần hai nhiệt phân một thời gian, thu được chất rắn cĩ
khối lượng giảm nhiều hơn 3,41 gam so với hỗn hợp ban đầu Phần 3 phản
ứng được tối đa với V ml dung dịch KOH 1M Giá trị của V là A 110 _ B 150 €, 220 D.70 (Thị thử Sở GD&ĐT tỉnh Bắc Giang lần 1 năm 2016)
Cau 30: Nung nĩng 34,8 gam hỗn hợp X gồm MCO: và NCỚ: thu được m
gam chất rắn Y và 4, 48 lit CO2 (dktc) Nung Y cho đến khối lượng khơng
đổi được hỗn hợp rắn Z và khí CO, dẫn lượng khí CƠ› này qua dung dịch KOH dự, tiếp tục cho thêm CaC]: dư thì được 10 gam kết tủa Hịa tan hồn
tồn Z trong V lít dung dịch HCI 0,4M vừa đủ được dung dich T Gia trim
và V lần lượt là
A 26 va 15 B.21,6val5 C.26va0,75 D.21,6va0,6
-›(Thi thù THPT chuyên-Lam- Sơn; Thanh Hĩa lầm 2.năm:2016)-.- co ecsneeooooooooeoooo
Trang 24‘Sas ne Ÿ ys rvs Ss “a
VI F8@COHOAK CON ‘Se US! Yast CSU Qa TAOass 200 ì
Chính phục Vơ cơ điểm 9, 10~ Chương 1 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm Câu 31: Dung dịch E chứa các ion: Ca*, Na*, HCOx và Cl trong dé sé mol của CI gấp đơi số mol của ion Na' Cho một nửa đung địch E phản ứng với dưng địch NaOH dư thu được 4 gam kết tủa Cho một nửa đụng dịch E
con lai phan tng vdi dung dich Ca(OH): dw thu được 5 gam kết tủa Mặt khác nếu đun sơi đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn Giá trị m là
A 11,84 _ -B 6,84 C 5,92 D 14,94 (Thị thừ THPT chuyên Phan Bội Châu, Nghệ An lần 2 năm 2016)
Câu 32: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l va Ba(OH): y mol/l va dung dich
Y gồm NaOH y mol/l va Ba(OH): x mol/l Hap thu hét 0,04 mol CO: vao 200 ml dung dich X, thu duoc dung dich M va 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 00325 moi CƠ: vào 200 ml đung địch Y thì tu được dung dich N và 1,4775 gam kết tủa Biết hai dưng dịch M và N phản ứng với dung dịch
KHSO¿ đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hồn tồn Giá tri cua x và y lần lượt là
/A.0,05va0,1 B.0,075 và 0,1 C.0,1 và 0,075 D.01 và 008 (Thí thứ THIPT Tiên Lãng, Hải Phịng lần 4 năm 2016)
Câu 33: Hỗn hợp X gồm Na, AI và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và AI tương
ứng là 2 : 1) Cho X tác dụng với HaO (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí
Cho tồn bộ Y tác dụng véi dung dich H›SO‹ lỗng (du) thu được 0,25V lít khí: Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hồn tồn Tỉ lệ số mol của Fe và AI trong X tương ứng là |
A.1:2 B 16 : 5 C.5:16 - D.5:8
(Thi thie THPT Lam Kinh, Nghệ An lần 2 năm 2016)
Câu 34: Hịa tan 29,46 gam hỗn hợp rắn gồm Na, BaO, Na:CO: và NaHCO¿
vào nước dư, thấy thốt ra 1,12 Ht khí H› (đktc); đồng thời thu được 200 mi
dung dich X chỉ chứa các muối và 7,88 gam kết tủa Cho dung dich HC] đến dư vào 100 mi dung địch X, thấy thốt ra 0,1 mol khí COs Nếu cho từ tir 100 ml dung dich X vao 152 ml dung dich HCI 1,25M, thu duoc V lít khí
CƠ: (đktc) Giá trị của V là
A 1,344 lit B 1,120 lit C 2,240 lit _D 1,680 lit (Thay Tao Manh Ditc nim 2016)
DAP AN: 26C-27A-28B-29C-30A-31A-32A-33D-34C
Trang 25Lâm Mạnh Cường - Truong Tat Khanh Vinh
cz LOI GIAI BO BAI TAP SO 03 =
_ Cau 26: Chon dap an C H, , 2 | Al Z*|CH, —%°2 CO, 0 H,O0,525 15,15 gam X ALC, CoH, | {Ca(OH |
ic yjCA(OH) -— _ sáng mm gam AYOH), (2) Caf Al(OH), ], :
AI—ĐF_›1,5H,; Ca—#25H,; Al,C,—2°3CH,; CaC,—2>C,H,
Dé y sO mol H trong Z luén cé méi quan hé vdi các nguyên tố kim loại Quy đổi X về Ca; AI và C
mxX = 40nCa + 27nAl4+12nC =15,15 n€Ca =0,15
=> 42nCa + 3nAl=2nH, =0,525.2 (key!) © + nÀ1 =0,25
n€ =nCO, =0,2 nC =0,2
H), 0,02 }
Vậy trong Y chứa Ca(OH), 0,029 |Ca[Al(OH),], 0,125 —“'—>nAI(OH), =??? | Để tạo lượng Al(OH)› tối đa cần nH: = 0,025.2 + 0,125.2 = 0,3
= Cịn đư 0,1 mol H: = 0,1 mol H: đĩ sẽ hịa tan 0,1/3 moi Al(OH*› = m=| „125 21)x78=16s Cau 27: Chon dap an A | ALC, a CH, 3a 4 " C H CoH 27 "6 mgam4CaC, a —“"X{C,H, a cat H, lca a H,a ——CH, 3a 3,775 gam A 0,255 mol z14H, ea y — Baio CH M,=15 4 | C,H,Br, C,H, Br,
Trang 26‘ aS © yving 8 wy, Facahoak, fa}, ‘Se 3 foe Tals sags AO Si MaiWocgt
Chinh phuc V6 co điểm 9,10 - Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm Câu 28: Chọn đáp án B
| ‘ Cc CaCl, 0,5
0,28Ca— Som gam A/ 5 CaQ °!°1,%% ˆ CaSO 0,5a a A2 Ễ m+21,14 gam
BTNT.Ca = 0,5a + 0,5a = 0,28 = a = 0,28 _=> muaa =0,5.0,28.(111 + 136) = 34,58 = m + 21,14 => m = 13,44; BIKL => nO (phan img) =23:447-0,28.40 ae =0,14=nCaO =nCa =0,28—0,14=0,14 Ca + HNGa = Phải kể thêm cĩ tạo thành NHe Ca0,14 Ca(NO,), 0,28 A a +HNO, —— a(NO,), +0,012N,+H,O CaO 0, 14 NH,NO, (?) 2
BTE => nNH, NO, = 2nCa 10nN, _ 2.0,14 _ =0,02
Vay mrin = mCa(NOs)2 + mNHsNOs = 0,28.164 + 0,02.80 = 4, 52 gam Câu 29: Chọn đáp án C R,CO, /P.—*“*~0,11BaCO,Ồ Tranh, đ Cả RCO› và RHCƠ: đều phản ứng với Ba(OH)2 tạo: ra BaCOs => nkoCOs + nRHCO3 = 0,11
Gia str X chỉ chứa RzCO› = (2R + 60).0,11 = 9,37 => R= 12,6 Gia sir X chi chtra RHCOs = (R + 61).0,11 = 9,37 = R=242 Vay 12,6 < R < 24,2 => Rt chi cé thế là Na' (23) hoặc NHz (18)
X [Na,CO, x > fren: 84y=9,37 b ~ 0,006
3 |NaHCo, y x+y=0,i1 y=0,104
Vậy khi nung phần 2, NazCO› khơng bị nhiệt phân: |
Chỉ cĩ qua trinh 2NaHCO: -> Na2xCOs + CO2 + HzO |
= Khối lượng giảm tối đa = mCĨ› + mH:O = 0,104.0,5.(44+18) = 3,224 < 3,41
X {(NH,), CO, x => annem eo
=>
3 |NH,HCO,y ”|Ìx+y=0,1 y=0,07
(NH,),CO, +2KOH———>K,CO, +2NH, +2H,O NH,HCO, +2KOH——>K,CO, +NH, +2H,O
== Sd mol KOH phan ứng tối đa với P› = 0,04.2 + 0,07.2 = 0,22
Trang 27Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh Cau 30: Chon dap an A
0,2 CO,
34,8 gam X JMCO,_ „ ÌNCO, m gam Y———> , (CO,—40,1 Caco, v
ZS» dung dichT
Khi cho Z phản ứng với HCI khơng thấy thu được CO:
=> Z khơng chứa CO“
Vay ca MCOs va NCOs đều bị nhiệt phân => T la dung dich của MCh va NCl Từ sơ đồ => m = 34,8 ~ 02.44 = 26 Z 1a hén hop 2 oxit MO va NO = nO? = nCOs* = 0,3 => nHCI = 2nO = 0,6 => V = 0,6/0,4= 15 Câu 31: Chọn đáp án Á 2+ Ca x —0,04 CaCO, +NaOH EỊN4 3 Í_ :G05: 9 05 CaCO, 2P: VÌ? 0,5m gam ÍCa?;Na*;CO,* ;CE Ì+CO CL- 2a /5m gam {Caˆ”;Na`;CO,ˆ; + 5 Cả 2 lần phần ứng đêu cĩ lượng OH du
=> Tồn bệ HCOx đều chuyển thành COz?
Nhưng số mol kết tủa khác nhau vì lượng Ca => y = 0,05 => x = 0,04
=> 0,04.2 + a = 0,05 + 2a = a = 0,03
Vậy 0,5m = 0,04.40 + 0,03.23 + 0,05.0,5.60 + 2.0,03.35,5 = 5,92 => m= 11,84
Cau 32: Chon dap an A
Vì M va N phán ứng với dung dịch KHSO¿ đều tạo kết tha trang (BaSOs) nên M, N chắc chắn phải chứa Ba?
=> Khơng thể cĩ CO? mà lượng kết tủa trong cả 2 trường hợp đều nhỏ hơn
Trang 28ae ae Ÿ Oy avs fs tý egy
šŸ VY ROSENNOY, com graugs, Tall euQe THiaiheck
Chỉnh phục Vơ cơ điểm 9, 10~ Chương 1: Bài si tap Kiém, kiém thé, nhém Cau 33: Chon dap 4 án D
Vì Na > AI nhưng phản ứng giữa NaOH và Al lai ti lệ 1:1 => NaOH du, Al tan hồn tồn
nHe = 0,5nNa + 1,5nA] = 0,5.2a + 1,5a = 25a Na 2 H, 2,5a~V a2a v| Ala t9» NaAl(OH), a NaOH a Feb Y:Feb—#55: 5H, b~0,25V b 025V b_ 5 = Vậy ——=———— 2,5a V a 8 _ Câu 34: Chon đáp án C nH› = 0,05 = nNa =0,1
Đề bài cĩ cho từ từ X vào dung dich HCl == Kha năng c cao là X chứa 2 ion
HCOs va COs* = X khơng chứa Ba?' = Tồn bệ Ba*' đều thành kết tủa
=> nBaO = nBaCOs = 0,04
Na01 |005H,†
BaO 0,04 HLO NaHCo, a
29,46 oo Na, CO, x _ —”“—›|200 ml X Neo, b
Cho lượng dư HCI vào 100 ml X tao 0,1 mol CO
_ => Néu cho vao 200 ml X = Tao 0,2 mol COz |
Trang 29Seow eye cho eye Sow rons eee SP eee? Seay oo on ES Tw Fa a FROST SESS, GAYS SPO UGS FSIS FTI IO SOS wee SWS Sel SF awed Seas ss SH S HS SVG oy sei gy §
Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh
ca BO BAI TAP SO 04 m
Câu 35: Cho 98,9 gam hỗn hợp X gồm Al£Cs, AI, CaC: vào nước dư thu được dung địch Y và hỗn hợp khí Z Đốt cháy hồn tồn Z thu được hỗn hợp khí T Hấp thụ hồn tồn một nửa lượng hỗn hợp khí T vào dung dich Y thấy khối lượng dung dịch giảm 96,25 gam đồng thời thu được 172,04 gam kết tủa và dung dịch chứa một muối duy nhất Tổng phần trăm khối lượng của Al¿Cs và CaC: trong hỗn hợp X gần nhất với
A 45,5 B 80,8 C 61,7 D 25,3 (Lâm Mạnh Cường nim 2016)
Câu 36: Cho 29,42 gam hỗn hợp gồm Na, NaO, Ba và BaO vào nước dư thu
được 2,688 lit khi He (dktc) va dung dich X cĩ chứa 23,94 gam Ba(OH)2 Suc 0/42 moi khí CƠ vào đụng dịch X, lọc bỏ kết tủa thu được 200 ml dung dich Y Cho từ từ 100 ml dung dich Y vao 100 mJ dung dich HCI 1M, thay thốt ra x mol khí CO: Nếu cho từ từ 100 ml đung dịch HCI 1M vào 100 ml
dung dịch Y, thấy thốt ra y mol khí CĨ› Tỉ lệ x : y gần nhất là A 0,9 B 0,95 C 1,1 D 1,32 (Thầ Tào Mạnh Đức năm 2016)
Câu 37: Hịa tan hết m gam hỗn hợp gom Na, NaO, Ba và BaO vào nước,
thu được 0,15 mol khi Hz va dung dich X Suc 0,32 mol khi CƠ› vào dung
dich X, thu duoc dung dich Y chỉ chứa các muối và kết tủa Z Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau: + Cho từ từ phần 1 vào 200 m] dung địch HCI 0,6M thấy thốt ra 0,075 mol khí CĨ + Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HICI 0,6M vào phân 2, thấy thốt ra 0,06 mol khí CĨ
- Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn Giá trị của m là
A.30,68gam B.2092gam C.25,88 gam D.28,28 gam
(Thay Tào Mạnh Đức năm 2016)
Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm AI, Al:Os, Al(OH) (rong đĩ oxi chiém
47,265% khối lượng) tác dụng với dung dịch HƠI vừa đủ thu được dung dich Y va 4,032 lit He (dktc) Cho 840 ml dung dịch NaOH 2M vào dung
dich Y thu dwoc 31,2 gam kết tủa Phần tram khdi lượng AliO› trong hỗn hợp X là
A 45,84% B 46,72% C 47,189 D 48,36% (Lâm Mạnh Cường năm 2016)
Câu 39: Hồ tan hồn tồn m gam hợp chất X cơng thức R.Al(SO4)2.12HaO
Trang 30Mae me y Os avs Sak s egy
Wi WESHOAL CAV OTOUgs’ Tagan PYoaMoct
Chinh phục Vơ co điểm 9, 10- Chương 1 1: Bài tập Kiêm, kiêm thổ, nhơm lớn nhất thì dừng lại, lọc lấy kết tủa đem nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đối, thu được 43,47 gam chất rắn Giá trị của m gần nhất với
A 41,2 gam B.40,0gam C.41,0 gam D 42,5 gam
(Thay Tào Mạnh Đức năm 2016)
Cầu 40: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH): 0,3M vao 300 ml dung dich
NaHCoOs a (mol/l) va NazCOs 0,5a (mol/l), thu duoc két tha X va 400 ml dung dich Y chứa các muối Cho từ từ dung dich HCl 0,45M vào 200 ml
_ dung dịch Y đến khi bắt đầu thấy khí thốt ra thì da ding 200 ml Nếu cho
tir tte 200 ml dung dich Y vào 200 ml đụng dịch HCI 0,45M, thu được x mol
khí CO: Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn Giá trị của x là
A.0045 - B.0/093, € 0,083 D.0,063 (Thầu Tào Mạnh Đức năm 2016) |
Cau 41: Hén hợp X gồm Ba, BaO và Ba(OH)› cĩ tỉ lệ số mol tương ¢ ứng 1:2:
3 Cho m gam X vào nước thì thu được a lit dung dich Y va V lit khi He
(dktc) Hap thu 8V lit CO2 (dktc) vao a lit dung dich Y dén phan ứng xảy ra hồn tồn thì thu được 98,5 gam kết tủa Giá trị của m là
A 119,50 B 95,60 C 105,16 D 114,72 (Thi thie THPT chuyén Nguyễn Quang Diêu, Đồng Tháp lần 3 nim 2016)
Cầu 42: Hịa tan hết 4,667 gam hỗn hop Na, K, Ba va ZnO (trong dé oxi | chiém 5,14% khối lượng) vào nước, thu được dung dich X va 0, 032 mol khi
được m gam kết tủa Giá trị của m la
A 0,990 B 0,198 C 0,297 D 0,495
(Thi thie THPT chuyén Đại học Vĩnh, Nghệ An lân 3 năm 2015)
Câu 43: Cho V lít dung dịch X chứa NaOH x (mol/ vào V lít dung dịch Y chira Ca(FiCOs): y (mol/l) va NaHCOs 0,2 (mol/), sau khi kết thúc phản
Trang 31Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tât Khánh Vinh ca LOI GIAI BỘ BÀI TẬP SỐ 04 so
Câu 35: Chọn đáp án B
CH, _
zÌu „2h vrÍCO:€
ALC, x C H {H;O a+1,5b
98,9gamX4AIy —# 5| vu Ca“ a
Cac, z YJ AKOH); b
OH™ 2a—b
Trang 32
§ - af fay T ais 8
3S+N@£ ŸĐqcafw XOẶ.£ SO ‘Se rary iOS’ ys ays J Fes we Sy jš ly Hey z
Chính phục Vơ cơ điểm 9,10 ~ Chương ` 1: Bài ai tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm Câu 36: Chọn đápánC _ 0,12 H, Na | NaHCO 29,42 gam+ Ba — “| [NaOH — coco J200mlY Na,CO, 3 O Ba(OH), 0,14 BaCO, 0,144 nBaCOs = 0,14 => nBa = 0,14 “An nhe 29,42~0,14137 _ oe 0,5nNa +0,14—nO =0,12 nO =0,18 Vay trong X chiza nOH = 0,32 + 0,14.2 = 0,6 => nCO: = 0,6 ~ 0,42 = 0,18 => nHCOs = 0,42 — 0,18 = 0,24 Vi nCOs* = 0,18 < nBa* = Tạo thanh 0,14 mol BaCOs va trong 200 ml Y , {Nene 0,24 hứa Na,CO, 0,04 NaHCO, 0,12 Na,CO, 0,02
Đặt nNaHCO: (phản ứng) = 6a = nNazCO: (phản ứng)=a -
=> nH* = ĩa + a.2 = 0,1 = a = 0,0125 => nCƠ: = x = ĩa + a =0,0875
®® Cho từ từ dung dich chúa 0,1 mol HCI vào 100 m1 Y Đ,
_ Na,CO, 0,02
Cho tte tt 100 ml vị vào dung địch chứa 0,1 mol HCI
_ = nCO2 = nHt — nCOs* = 0,1 - 0,02 = 0,08 = y
Vay x: y = 1,09375
Nhận xét: Nếu cho từ từ hỗn hợp muối ào axit thì số mol CO2 tao thành luơn > CO: tạo thành cho quá trình cho từ từ axit uào hỗn hợp muỗi, dấu “=” xấu ra khi axit dw Cau 37: Chon đáp á an C N H, 0,15 "no NaHCO, m gam, Ba ———|_ | NaOH +0320 Na.CO 1O | Ba(OH), as BaCO, - NaHC |
+ Cho từ từ YJ — vào dưng dịch chứa 0,12 mol HC] 2 {Na,CO,
Dat nNaHCOs (phan tng) = a, nNazCOs (phan tng) = b
[nH’ =a+2b=0,12 Ía=0,03 nNaHCO, 2_ YÍ[NaHCO, 2x
=> = => ee
ÌnCO, =a+b=0,075 ` |b=0,045 ” nNaCO, 3 2 |Na,CO, 3x
Trang 32 - Hĩa Học BeeClass
ởà NÊN GV wey oN a Pes
Trang 33¬ ES Sone ye oon ESS TP Sow FES oo on MS ay ELS A A as
see S SSo 8 PYFS sai egs
SEES LOST F PSTAS EIS TORS š
Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh Y Y [NaHCO, 2x 2 |Na,CO, 3x ==> nCO2 = nHt — nCOs* = 0,12 - 3x = 0,06 = x = 0,02 " là 4x=0,08 vậy Na,CO, 6x=0,12
Quay lai tim m, ta cé nNa = 0,08 + 0,12.2 = 0,32
BTNT.C = nCO› = nNaHCO: + nNazCO + nBaCO› => 0,32 = 0,08 + 0,12 + nBa => nBa = 0,12 Mà 0,5nNa + nBa ~ nĨ = nH› = 0,5.0,32 + 0,12 - nĨ = 0,15 = nĨÕ = 0,13 Vậy m = 0,32.23 + 0,12.137 + 0,13.16 = 25,88 Câu 38: Chọn đáp án D + Cho từ từ dung địch chứa 0,12 mol HC] vào — AI0,12 H, 0,18 m gam Xj ALO, x — > Y:AICI +168 xon ,|AI(OH), AI(OH); y : ° Al(OH), 0,4 nH2 = 0,18 => nAl (trong X) = 0,18/1,5 = 0,12 Ta cé nAl(OH),” ch =0,12 => nAICh (trong X) = 0,12 + 0,4 = 0,52 Í0/12+2x+y=0,52- Vậy (3x+3y).16 0,12.27 + 102x + 78y Cau 39: Chon dap an C
Vì lượng BaSO tạo thành lớn hơn nhiều so với lượng Al(OH tan ra nên
khi tạo khối lượng kết tủa max phải hướng đến lượng BaSO đạt tối đa => nBa(OH): = nSOs* + Nếu R và Na’, K* thi x=8,13 | => %" Al,O, = 48,36% = 0,47265 of 0,14 5% Ria Ra con 22 dung dich) |, 2a |AI(OH); a-xÌ Y.AI*°a + 3- SO?-2a |Ba(OH), 2a me “a — ni “a Al(OH), x ALO, 0,5x Ï————————— 43,47 gam = 233 +0,5x.102 = 43,47
Va ay jrorr = 2422 be ST ANO x): AKOH); œx<0 vậy R' là NH# T +
Trang 34AWW qcgiNằoÄx COM Graugs’ TaAlsguGe PyOaSsocs ys
Chính phục Vơ cơ điểm 9,10~ Chương 1 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm ® Giải lại theo Rr là NHe |
dung dich: NaAl(OH), a~x + khi:NH,a
NH, a 2a
3+ Ai NaOH — BaSO, 2a JBaSO, 2a Y4-AI"a + 3 — ol max AKO LỊ
SO?-2a |Ba(OH), 2a (OH); x VAL 0,5x | 43,47 gam 2a.233 + 0,5x.102 = 43,47 - vs 4a-x):A(OH); (a=0,09_ °Ÿ ÌnOH- (đã dùng) =“` >t 2a.2=@43x: Al(OH), b=0,03 a:NH; = nNHaAl(SO¿z.12H:O = 0,09 => m = 40,77
Cau 40: Chon dap an D
Cho từ từ H* vào Y một lúc sau mdi cé6 COz
= Trong Y cĩ CO = Trong Y khơng cĩ Ba?: | NaHCo, Na,CO, X:BaCO, Ỷ 0,03 NaHCO,0,3a — |400ml vị Ba(OH), 0,03+ (OM), co 0,15a — NaHCo, Na,CO, => nCOe = nHt — nCO:* => 0,09 — nCOQs* = 0 => > nCO# = 0,09 => Trong 400 ml Y chứa 0,18 NazCOs
BTNT.Na = nNaHCO: (trong Y) = 0,3a +0,15a.2 - 0,18.2 =0,6a ~ 9, 36 BINT.C = 0,3a + 0,15a = (0,6a — 0,36) + 0,18 + 0,03 = a = 1 NaHCo, 6,12 Na,CO, 0,09 + Cho từ từ it dung, dich chứa 0,09 mol HCI vao 200 ml tị => nNaHCOs = 0,6.1 — 0,36 = 0,24 => 200 ml vị cĨ NaHCO 0,12 „ ® Cho từ từ 200 ml vị Na,CO, 0,09 3 vào dụng địch chứa 0,09 mol HCI- Đặt nNaHCO› (phản ứng) = 4a = nNazCO: (phản ứng) = 3a | => nH = 4a + 3a.2 = 0,09 => a = 0,009 => nCOr = 4a + 3a = 0,063 Cau 41: Chon dap an A Baa | „Ho (Ha
X) BaO 2a | pa(orn, 3a ˆ ly: Ba(OH), 64282225 B CO, 0,5 : BA(OH), 6a a
nOH: — nCOe = nCOs* => 6a.2 — 8a=0,5 = a= 0,125 Vay m= 137a + 153.2a + 171.3a = 119,5
Trang 34 ~ Hĩa Học BeeClass
ởà NÊN GV wey Rs
Trang 35đen 2 Sa TÊN 2C NÂU c^ 3£ W$ 2e *# g£ wx FRA EN Sone oo en FS EP FAS VN KT TC Và Và WM FS COG OSS, COSY GFOU GS FASO CN Na OSM oes Se Peed seas sk 8Po SES Sees f PSP IOSY š ee sees 3
Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vĩnh Bài nàu tiểu quụ đổi dề Ba, O, OH thì cũng là quụ đổi từ 3 ẩn tề 3 ẩn??? Như khơng! Nên khơng phải bài nào ta cũng quụ đổi, phải cĩ lợi ích thì mới làm Thậm chi mot số bài khi quụ đổi sé gay bat loi khi giải Câu 42: Chọn đáp án C Trong hỗn hợp cĩ 5,14% = nO = 0,15; BINT.O = nZnO = 0,15 Na H, 0,032 4,667 gam | K —— | 22 (OH) ~ 0,015 pe BON Ba X{K* On , | ZnO 0,015 Ba?” Vì 2nHa = nNa + nK + 2nBa => Số điện tích dương trong X = 0,064 BIDT.X = nOH: = 0,064 — 0,015.2 = 0,034 nHCl (ding) = 0,088 > nOH + 2nZn(OH)s* = Zn(OH đã bị tan một phan => nH’ = nOH + 2nZn(OH): + 4nZn* => 0,088 = 0,034 + 2nZn(OH)s + 4(0,015 - nZn(OH)›) Vay nZn(OH): = 0,003 => m = 0,003.99 = 0,297 Câu 43: Chọn đáp án D
V lit dung dịch X + V lít đúng dịch Y tạo 2 lít dung dịch 2 = V =1
Cho BaCla vào Z thu được kết tủa = Z chứa COs* => Tồn bệ Ca?: đều đã vào kết tủa CaHCO NaHCO, a a NaOH x+ NaHCO: 0,2 say Na,CO, _ CaCO, y Phần 1: nBaCO: = = 0,06
=> Mỗi phần chứa 0,06 mol Na:CO: - = Z chứa 0,12 mol Na:CO
Trang 36eae _ = Os avs Sak s egy
WW ROHHOOL CONV OMUAS Fal eds PY GaWock
Chinh phuc V6 co điểm 9, 10~ Chương : 1: Bài tập Kiêm, kiềm thổ, nhơm
ca BO BAI TAP SO 05 =
Câu 44: Hỗn hợp X gồm Na và AI Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với
nước dư thu được V lít H› (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung
dich NaOH dư thu được 1,6V lít H› (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng
với dung dịch HCI dư thu được dụng dịch chứa m + 39,76 gam muối Giá trị của m là |
A 9,666 B 10,382 C 13,246 D 12,530 (Thầu Hồng Văn Chưng năm 2016)
Câu 45: Hỗn hợp X gồm AI, AlOa và Na Cho m gam hỗn hợp X vào nước
dư thu được dung dich Y va 7,392 lit Hz (dktc) (khéng cịn chất rắn khơng
tan) Khi cho 100 ml dung dich HCl 1M vào dung dịch Y thi bắt đầu xuất
hién két tia va khi cho 420 ml dung dich HCl 1M vao dung dich Y thi thu
được kết tủa cực đại Giá trị củamlà _
AL 25,08, B 24,06 C 23,96 D 26,12 (Thity Hoang Vin Chung nim 2016) _
Câu 46: Hịa tan hồn tồn (m+9 8) gam hén hop.X gồm Ca, NaxO va AliCs vào nước dư, sau phản ứng chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hop khí Z
Cho từ từ 950 ml dung dịch HCI 1M vào dung địch Y, khi phản ứng kết
thúc, lọc lấy kết tủa nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu
- được 7,65 gam chất rắn Mặt khác, cần dùng 0,56m gam khí oxi để đốt cháy hồn tồn Z„ khi phân tích sản phẩm thấy tỉ lệ khối lượng của CO và HO ˆ
tương ứng là 11/12 Phần trăm khối lượng của AlaC› trong X gần nhất với
| A 24% B.25% - C 26% D 27%
(Thị thử Hĩa Học BeeClass lần 1 niim 2017 —N guuyễn Duy Anh)
Câu 47: Dung dịch X gồm 0,2 moi NaCl], a mol BaCl› và 0,3 mol NH:CL
Dung dịch Y gồm b moi KzCƠ: và 0,7 mol KOH Trộn hai dung dich X và Y vào nhau, lọc bỏ kết tủa rồi đun nĩng cho khi bay ra hết thu được dung
dịch Z2 chứa 92,15 gam chất tan Sau đĩ thêm lượng dư dung dịch FeSO: thì
thu được 41,3 gam kết tủa Tỉ số a : b cĩ giá trị là
A.1:2 B.2:3 C.3:2 D.2:1
(Thị thử Hĩa Học BeeClass lần 1 năm 2017 ~ Lâm Mạnh Cường)
Câu 48: Đốt cháy hồn tồn 3,68 gam hỗn hợp C và S trong Q› vừa đủ thu ˆ được hỗn hợp X gồm CƠ: và SƠ: Dẫn X từ từ qua 100 mÌ dung địch Y chứa NaOH và KOH đến phản ứng hồn tồn thu được Vì ml dung dịch Z chita mi gam mudi Cho dung dịch Ba(OH})› dư vào dung địch Z thì thấy
xuất hiện 38,83 gam kết tủa Nếu dẫn X từ từ qua 160 ml đưng dịch Y đến
phán ứng hồn tồn thi thu duoc V2 ml dung dich T, cơ cạn T thu được ma gam rắn khan Biết ma ~ mù = 8,82 và khi trộn 6V: ml dung dich Z2 với V2 ml Trang 36 - Hĩa Học BeeClass
, - Reo
SN ờt KiờN GÀ ` ee so ou! st Sha ee Bd
Trang 37Nơng Nĩy Samm deeb sepsis seen Poy SURSERS FROME VSR SPDT IN ESS FOSS Fayed Seas 88 SS TSS ST SVS REVIT
SPIO, FCI ION, COE POI OS PAIL SSIS FPA SSS TOC š
Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh dung dịch T thì dung dich sau phân ứng chỉ chứa các muối trung hịa Giá
trị mì + m¿ gần nhất với
A.51 B.52 C 53 D 54
(Thị thử Hĩa Hoc BeeClass Tin 1 ném 2017 - Lam Manh Cuong)
Câu 49: Hỗn hợp X gồm MgCOs, CaCOs, MgSOs, CaSOs Hoa tan hoan toan 43,6 gam hỗn hợp X bang 200 gam dung địch HCI dư thu được 8,96 lít hỗn hợp CO: và SO› (đktc) cĩ tỉ khối so với Hz 1a 29,5 và dung dịch Y Nơng độ phan tram MgCl trong Y la |
A 4,32% B 6,48% C 5,18% D 8,64%
(Thi thừ Hĩa Học BeeClass lần 1 năm 2017 ~ Lâm Mạnh Cường)
Câu 50: Cho 37,09 gam hẳn hợp X gdm CaCz; Al4Cs; Ca; A1 vào nước dư thu
duoc dung dich Y và 17,36 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Nung nĩng 2 với xúc
tác Ni đến phản ứng hồn tồn thu được 11,75 gam hỗn hợp khí T gồm các
hiđrocacbon Dẫn T qua dung địch AgNOy/NH: dư thu được 16,8 gam kết tủa, đốt cháy hỗn hợp khí thốt ra rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua dung
dich Ba(OH)2 dư thì khối lượng dung địch thu được giảm 82,89 gam Phần
trăm số mol của các đơn chất kim loại trong X là
A 18,04% B 28,85% C 35,19% D 17,36% (Thị thừ Hĩa Học BeeClass lần 2 năm 2017 — Lâm Mạnh Cường) -
Câu 51: Đốt cháy 20,56 gam hỗn hợp gồm Ca và Ba trong oxi một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X Hịa tan hết X trong dung dịch HCI lỗng
dư thu được 4,48 lít khí Hz (dktc) va dung dich chira (1,5m+9,56) gam mudi
Mặt khác, cũng hịa tan hết m gam X trong 400 ml dung dich chtta HCI 1,5a
(mol/lit) va HNOs 0,8a (mol/lit) thu dwoc dung dịch Y chỉ chứa các mudi va
1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí, trong đĩ cĩ một khí làm quỷ tím
hĩa xanh Giá trị của a là?
A 0,45 B 0,50 C 0,75 D 0,90
(Thi thử Hĩa Học BeeClass lần 3 năm 2017 ~ thầu Nguuễn Văn Xơ)
Câu 52: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gém K, K20, KOH, KHCOs,
K¿CO trong lượng vừa đủ dung dịch HCI 14,6%, thu được 6,72 lít (đktc)
hỗn hợp gồm hai khí cĩ tỉ khối so với H› là 15 và dung dịch Y cĩ nơng độ
Trang 38ae ae Ÿ Oy avs fs iss egy
WW SAHIN CONV OMS Tall eu TY GaMock
Chinh phuc V6 co điểm 9, 10~ Chương : 1: Bài àï tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
œ8 LỜI GIẢI BỘ BÀI TẬP SỐ 05 øo Câu 44: Chọn đáp án D | Naa/———H, (0,5a+1 5a) ~ ~V m gam X NaOH AIB \——=—›H, (0,5a+1,5b)~1,6V yay Ủ.ỗa +1,5a _ nNa=5x — Y 0,5a+15b 1, nAl =9x NaCl 5x | + 2 AICL, 9x Để ý thấy phần khối lượng muối tăng lên chính là khối lượng CT trong muối => 5x.35,5 + 9x.35,5.3 = 39,76 = x= 0,035 => m = 5x.23 + 9x.27= 12,93 Câu 45: Chọn đáp án B a 5 âđ=~ đặt b pe Na5 m gam X 5 Ý+HCI——>m + 39,76 gam AI9x {Na H, 0,33 mgam X{ Al 225) [NaOH Oo NaAl(OH), Thời điểm bắt đầu xuất hiện kết tủa là lúc NaOH trong Y vừa hết => nNaOH =0,1
- Thời điểm kết tủa đạt cực đại là lúc trung hịa hết NaOH va phan ứng hết
NaAl(OH} nhưng chưa hịa tan Al(OH)a
=> nNaOH + nNaAl(OH)s = 0,42 => nNaAl(OH)= = 0, 32
Vay nNa = 0,32 + 0,1 = 0,42; nAl = 0,32 Ta cé 0,5nNa +1, Sn Al ~ nO = nEb => 0,5.0,42 + 1,5.0,32 ~ nO = 0,33 = nO = 0,36 | => m = 042.23 + 0,32.27 + 0,36.16 = 24,06
Cau 46: Chon dap an A |
Goi x, y va z lần lượt là số mol của Ca, NaxO va AluCs Khi dé: 40x + 62y + 1442 =m + 9,8 (1)
Dung dịch Y gồm: IS Na® 2y|OH™ 2x + 2y —4z * AOR), * |n hỗn hợp Z gồm ở * CH, 3z Số moi AlOs 14 0,075 mol do đĩ lượng kết tủa thu được khi cho HCI vào là 0,15 mol Al(OH)s Khi cho dung dịch HCI vào ta được:
0,95 — 2x ~ 2y + 42 = 4z.4 - 0,15.3 (2)
Đốt cháy Z thì lượng oxi cần là 0,0175m mol và thu được CO: và H:© theo
Trang 39Sse sees SESS €4 439 se wag oars S SP ayes Sa AT Số Seb s NES sey bisa ess t FSIS FTES IOC §
Lâm Manh Cuong - Trong Tat Khanh Vinh
x=0,1; y=0,3 Vay %™AlsCs la 24,16% z=0,05; m=20
Giai (1), (2) va (3) ta duoc: Câu 47: Chọn đáp án D
Để ý 41,3 gam kết tủa nếu chỉ chứa Fe(OH)› thì số rất lẻ vậy phải cĩ thêm
FeCOs hoac BaSOx + Trường hợp co thém BaSOs (a > b) NaCl 0,2 NH, 70,3 NEL Sa ĐỂ Jot 0,4 BaSO, a~b NH,C10,3——>lZ: K* 0,7+2b ; y | aoU, a- 4 2 CY 0,5+ 2a Fe(OH), 0,2 ' ` — 41,3 gam KOH 0,7 - en BaCO, }b Mchat tan trong Z = DA chat tan trong X + Mchét tan trong ¥ ~ MMNHsOH — mBaCOs Vay | | 92,15 =0,2.58,5 + 208a + 0,3.53,5+138b+ 0,7.56 —0,3.35—197b ° ( =0,2 m, =233(a—b) +90.0,2=41,3 b=0,1 Truong hop cé thém FeCOs (a < b) NaCl 0,2 NH, 70,3 _ X4 BaCl, a OH’ 0,4 | NH,Cl 0,3——> zm 0,2 Cl 0,5+2a L—t 6% LG a [cose us 0,7+2b\oge 5 MS KOH 0,7 92,15 gam BaCO, ta spay (92715 =0, 2.58,5-+208a + 0,3.53,5 + 138b + 0,7.56 —0,3.35-197a var =116(b—a)+90.0,2=41,3
= fro na, = Khơng cĩ đáp án!
Cau 48: Chon dap an D
ˆ Trong thí nghiệm cho đung dịch Ba(OH}› vào Z vì Ba(OH)› dư nên kết tủa
Trang 40
iH facahoak can ‘groups Ta‘liguGn MyiGaioecs }
Chỉnh phục Vơ cơ điểm 91 10~ Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm
J CO, 0,12mol
|SO, 0,07mol NaOH gm Z4K" b Na a Sone coo
100 mỊYj ` KOH b H*0,38-a-bl 3 7 B -
ko, đ % nt mo Na" 1,6a|C 88 t 16 - 0,38 N OH 1, 6 a a V,m mT 6 ° CO,” 0,12 160ml Y tron 1,6b SO,” 0 >0 0g m, —m, =8,82 ap {0162.23 + 0,6b.39 ~0,38.18 +28, 2a +28,2b =8,82 OND congz =BHOH yongr (6(0,38-a-b)=l,6a+1,6b-0,38 - a=0,25 - " <> vậy mùị = 22,48; m2 = 31,3 => mi + m2 = 53,78 b=0,1
_ Cau 49: Chon dap 4n B ni
_ Iso" x pean x=0,1=nCO,” Dat => <>: 5 SO, Vy 44x + 64y = 0,4.29,5.2 | y =0,3=nS0, _, |Mg**a ~~ fat+b=0,4 | a=0,15=nMe** Dat => <> ae +Ca* b 24a + 40b = 43,6~-0,1.60-0,3:80 °° |b = 0,25 =nCa?* => C%MgCh =_——0/15.99:100 gary 43,6+ 200 -0,4.29,5.2 | Câu 50: Chọn đáp án C Dung | dich Y g6m Ca(OH): va Ca[Al(OH)s)2 quy déi vé Ca(OH): va Al(OH); cho để xử lý Cac, -