3600 bài tập hóa vô cơ phần 5

1 Thêm từ từ hỗn hợp cacbonat, hiđrocacbonat vào dung dịch chứa H+ Câu Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K 2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) là: A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu Nhỏ từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M vào 30 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu số mol CO2 A 0,015 B 0,030 C 0,010 D 0,020 Câu Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO (đktc) Giá trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp Na2CO3 0,75M NaHCO3 0,5M Dung dịch Y chứa H2SO4 1M Tính thể tích khí CO2 (đktc) đổ từ từ 200 ml dung dịch X vào 150 ml dung dịch Y A 2,1 lít B 4,2 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Câu X dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M KHCO3 0,1M Tính tích khí CO2 (đktc) cho từ từ 100 ml dung dịch X vào 200 ml dung dịch HCl 0,1M A 0,336 lít B 0,224 lít C 0,448lít D 0,299 lít Câu Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M KHCO3 aM vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít CO2 (ở đktc) Giá trị a A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Câu Nhỏ từ từ giọt hết 300 ml dung dịch NaHCO 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M khuấy thu V lít CO (đktc) Giá trị V A 0,896 B 1,0752 C 1,12 D 0,448 Câu Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch X thu gam kết tủa ? A 10 gam B gam C 12 gam D gam Trang Câu Nhỏ từ từ đến hết dung dịch chứa 0,1 mol Na 2CO3 0,3 mol NaHCO3 vào 150 ml dung dịch H2SO4 1M thu khí CO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng A 34,95 gam B 66,47 gam C 74,35 gam D 31,52 gam Câu 10 Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 đến dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 B 7,88 C 23,64 D 11,82 Câu 11 Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm K 2CO3 0,6M NaHCO3 0,8M vào dung dịch H2SO4, khuấy đều, thu 1,568 lít CO (đktc) dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 27,770 B 21,945 C 25,440 D 21,500 Câu 12 Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít CO (đktc) Thêm dung dịch nước vơi dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 3,36 52,5 B 8,4 52,5 C 6,72 26,25 D 3,36 17,5 Câu 13 Nhỏ từ từ 250 ml dung dịch X (chứa Na2CO3 0,4 M KHCO3 0,6 M) vào 300 ml dung dịch H2SO4 0,35 M khuấy đều, thấy V lít khí CO (đktc) dung dịch Y Cho BaCl2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m A 3,360 32,345 B 2,464 52,045 C 2,464 24,465 D 3,360 7,880 Câu 14 Dung dịch X gồm KHCO3 1M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 1M HCl 1M Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu V lít khí CO dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH) tới dư vào E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 82,4 2,24 B 23,3 2,24 C 62,7 4,48 D 39,4 4,48 Câu 15 Thêm từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm NaHCO 2M K2CO3 3M vào 150 ml dung dịch Y chứa HCl 2M H 2SO4 1M, thu dung dịch Z Thêm Ba(OH) dư Z thu m gam kết tủa Giá trị m gần với A 24,5 B 49,5 C 59,5 D 74,5 Trang Câu 16 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp KHCO Na2CO3 vào nước dung dịch X Nhỏ chậm khuấy toàn dung dịch X vào 55 ml dung dịch KHSO 2M Sau kết thúc phản ứng thu 1,344 lít khí CO (ở đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào Y thu 49,27 gam kết tủa Giá trị m (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 25,20 B 18,90 C 19,18 D 18,18 Câu 17 Cho từ từ 200 ml dung dịch X gồm: NaHCO 0,1M, Na2CO3 0,15M vào 500 ml dung dịch E gồm :NaHSO4 0,05 M HCl 0,05 M thu dung dịch A Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị: A 8,041 gam B 7,810 gam C 6,402 gam D 2,312 gam Câu 18 Cho từ từ đồng thời khuấy 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO 0,1M K2CO3 0,2M vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M NaHSO 0,6M thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch X Thêm vào dung dịch X 100ml dung dịch hỗn hợp gồm: KOH 0,6M BaCl2 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m (Tiên Du – Bắc Ninh) A 17,730 B 31,710 C 22,254 D 8,274 Trang Đáp án C 11 C D 12 A D 13 A B 14 C D 15 C D 16 B B 17 A D 18 C B 10 B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án C Do thêm từ từ Na2CO3 nên với lượng CO32− phản ứng tạo CO2 (H+ lớn nhiều so với CO32− thời điểm) ⇒ nCO2 = 0, 03 = 0, 015 ⇒ V = 0,336 Câu Đáp án D Vì nNaHCO3 = nNa2CO3 ⇒ nHCO3– = nCO32– + Đặt nHCO3– pứ = nCO32– pứ = a mol ⇒ nHCO3– pứ × + nCO32– pứ × = nHCl ⇔ 3a = 0,03 ⇔ a = 0,01 ⇒ nCO2 = nHCO3– pứ + nCO32– pứ = a + a = 0,02 mol Câu Đáp án D Khi cho hỗn hơp muối vào axit xảy đồng thời phản ứng CO32- + 2H+ → CO2 + H2O (1) HCO3- + H+ → CO2 + H2O (2) Có nH+ = 0,0125 < 2n CO32- + nHCO3- → lượng H+ thiếu Gọi số mol CO32- HCO3- tham gia phản ứng x, y  x + y = 0, 0125  x =   280 → Ta có hệ  x = 0, 005  y 0, 0075 y =   560 → V = 22,4 ( + ) =0,2 lit 280 560 Câu Đáp án B Chú ý đổ từ từ muối Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch H2SO4 xảy đồng thời phương trình 2H+ + CO32- → CO2 + H2O (1) 2x -> x H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) Trang y -> y Ta có 2x+ y = 0,3 mol Vì phản ứng xảy đồng thời nên x: y = nCO32- : nHCO3- = 0,75 : 0,5 = 3:2  x + y = 0,3  x = 0,1125 → 2 x − y =  y = 0, 075 Ta có hệ :  Vậy nCO2 = 0,1125 + 0,075 = 0,1875 mol → V= 4,2 lít Câu Đáp án D Vì dạng cho từ từ X vào HCL nên tỉ lệ số mol Na2CO3 KHCO3 phản ứng với HCl phải 2H + + CO3−  → H 2O + CO2 2x x x H + + HCO3−  → H 2O + CO2 x x x Gọi số mol Na2CO3 x KHCO3 x (vì tỉ lệ nhau) Dựa vào PT có thấy tổng số mol HCl = 2x+x = 3x = 0,02mol ⇒x= mol 150 Tổng số mol CO2 tạo thành 2x = ⇒v= = mol 150 75 22, = 0.299l 75 Ngoài lề cho từ từ HCl vào dd X phản ứng xảy Câu Đáp án D Câu Đáp án B Câu Đáp án D nCO 2− = 0,12,nHCO − = 0, 06 ⇒ 3 nCO2− nHCO− =2 Khi cho từ từ dung dịch vào HCl CO32− HCO3− phản ứng để tạo khí (do cho từ từ nên lượng H+ lớn nhiều lượng CO32− HCO3− ) theo tỉ lệ số mol chất Trang Giả sử có x mol HCO3− phản ứng, suy có 2x mol CO32− phản ứng ⇒ x + 2.2 x = nHCl = 0, ⇒ x = 0, 04  nCO32− = 0, 04  nHCO3− = 0, 02 Như vậy, sau phản ứng, lại:  Cho vào nước vơi thu nCaCO = 0, 04 + 0, 02 = 0, 06 ⇒m=6 Câu Đáp án B • 0,1 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3 + 0,15 mol H2SO4 → CO2 + ddX Ba(OH)2 + ddX → ↓ • nH = 0,3 + nCO 2− pu = x, nHCO − pu = x 3 → x + 3x = 0,3 → x = 0, 06 → nCO2 = x = 0, 24  BaCO3 :0, − 0, 24 = 0,16 → Kt  → m = 66, 47  BaSO4 :0,15 Câu 10 Đáp án B Chú ý đổ từ từ muối Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch H2SO4 xảy đồng thời phương trình 2H+ + CO32- → CO2 + H2O (1) 2x > x H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) y -> y Ta có 2x+ y = 0,2 mol Vì phản ứng xảy đồng thời nên x: y = nCO32- : nHCO3- = 0,12 : 0,06 = 2:1  x + y = 0,  x = 0, 08 → x − y =  y = 0, 04 Ta có hệ :  Vậy dung dịch X chứa : HCO3- dư : 0,02 mol, CO32- :0,04 mol Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X n BaCO3 = nCO32- = 0,04 mol → mkết tủa = 7,88 gam Câu 11 Đáp án C Trang Câu 12 Đáp án A Câu 13 Đáp án A Ta có nH+ = 0,3×2×0,35 = 0,21 mol CO32– + 2H+ → CO2 + H2O HCO3– + H+ → CO2 + H2O + Khi cho từ từ CO32– HCO3– vào H+ ⇒ Phản ứng theo tỷ lệ: Đặt nCO32– = a nHCO3– ta có hệ:  2a + b = 0, 21 a = n 2− = 0, 06 CO3   ⇔  a 0,  b = 0, b = nHCO3− = 0, 09  ⇒ nCO2 = a + b = 0,15 ⇒ VCO2 = 3,36 lít ⇒ m = mBaCO3 + mBaSO4 = (0,1–0,06)×197 + 0,105×233 = 32,345 gam Câu 14 Đáp án C 200 ml dd X: nCO32– = nHCO3– = 0,2 mol 100 ml dd Y: nH+ = 0,3 mol Cho X vào Y xảy đồng thời phản ứng: CO 32– + 2H+ → CO2 + H2O HCO3– + H+ → CO2 + H2O 2nCO32– + nHCO3– > nH+ nên H+ hết Đặt số mol CO32– HCO3– phản ứng x y (mol) Theo đề ta có: x = y; 2x + y = 0,3 ⇒ x = y = 0,1 nCO2 = x + y = 0,2 mol (bảo toàn C) ⇒ V = 4,48 Trong E K+, Na+, CO32– dư 0,1 mol; HCO3– dư 0,1 mol, Cl– cịn có SO42– Cho Ba(OH)2 dư vào E, CO32– HCO3– chuyển hết vào kết tủa BaCO (0,2 mol), cịn có BaSO4 0,1 mol (bảo tồn SO42–) m = 197.0,2 + 233.0,1 = 62,7 Chọn C Câu 15 Đáp án C nHCO − = 0, 2, nCO 2− = 0,3, nSO2− = 0,15, nH + = 0, 3 HCO3− + H + → H 2O + CO2 2x 2x 2x CO32− + H + → CO2 + H 2O 3x 6x xnH + ⇒ x + 2.3 x = 0, ⇒ x = 0, 075 Trang CO32− : 0,3 − 0, 075.3 = 0, 075  2−   SO4 : 0,15  Ba( OH ) du  BaCO3 ↓: 0,125   →   −  HCO3 : 0, 05   BaSO4 ↓: 0,15    1 4 4 4 4 4 3 dd Z ⇒ mket tua = 59,575 gam Câu 16 Đáp án B mBaSO4 = 0,11 × 233 = 25,63 gam < 49,27 gam ⇒ Y chứa HCO3/CO3 ⇒ H+ hết ||● Đặt nCO32– pứ = x; nHCO3– pứ = y ⇒ nH+ = 2x + y = 0,11 mol nCO2 = x + y = 0,06 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,05 mol; y = 0,01 mol ⇒ nNa2CO3 : nKHCO3 = : ⇒ đặt nKHCO3 = a ⇒ nNa2CO3 = 5a nBaCO3 = 49, 27 − 25, 63 = 0,12 mol ||● Bảo toàn C: a + 5a = 0,12 + 0,05 + 0,01 197 ⇒ a = 0,03 mol ⇒ m = 0,03 × (100 + × 106) = 18,9 gam Câu 17 Đáp án A Câu 18 Đáp án C cho từ từ (0,03 mol HCO3–; 0,06 mol CO32–) vào 0,08 mol H+ xảy phản ứng đồng thời: HCO3– + H+ → CO2 + H2O || CO32– + 2H+ → CO2 + 2H2O Theo số liệu → có (0,016 mol HCO3–; 0,032 mol CO32–) phản ứng sinh 0,048 mol CO2↑ Tuy nhiên quan tâm lượng lại (0,014 mol HCO3–; 0,028 mol CO32–) 0,06 mol SO42– ion X tham gia phản ứng sau: Lúc này: 0,06 mol SO42– + 0,15 mol Ba2+ → 0,06 mol BaSO4↓ 0,014 mol HCO3– + 0,06 mol OH– → 0,014 mol CO32– + H2O lượng có sẵn 0,028 mol → ∑nCO32– lúc = 0,042 mol ||→ ∑mtủa = 0,042 × 197 + 0,06 × 233 = 22,254 gam 2.1 Hệ trình Câu Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích CO2 thu Trang A 0,56 lít B 1,344 lít C 1,12 lít D Câu Thêm từ từ giọt đến hết dd chứa 0,05 mol H2SO4 vào dd chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu A 1,344 lít B 0,896 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 1,68 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu Cho từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch HCl aM vào 100 ml dung dịch Na2CO3 1M, thấy 1,344 lít khí CO2 (đktc) Giá trị a A 1,6 B 1,2 C 0,6 D 0,8 Câu Cho từ từ dung dịch X chứa x mol HCl vào dung dịch Y chứa y mol Na 2CO3 Sau cho hết X vào Y ta dung dịch Z Với điều kiện y < x < 2y thành phần dung dịch Z là: A NaHCO3, NaCl, Na2CO3 B NaHCO3, NaCl C có NaCl D NaCl, HCl dư Câu Cho từ từ 150 ml HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na 2CO3 0,21M NaHCO3 0,18M thu V lít khí (đktc) dung dịch X Giá trị V A 2,24 B 1,008 C 4,368 D 1,68 Câu Cho từ từ 400 ml dung dịch HCl 0,5M đến hết vào bình đựng 100ml dung dịch chứa đồng thời Na2CO3 1,5M NaHCO3 1M, kết thúc thí nghiệm V lít khí (đktc).Giá trị V A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 1,12 lit Câu Nhỏ từ từ giọt đến hết 25,0 ml dung dịch HCl 1,2M vào 100ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M KHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,030 B 0,020 C 0,015 D 0,010 Câu Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dd HCl 1M vào 100 ml dd hỗn hợp gồm Na 2CO3 0,15M NaHCO3 0,3M Sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,015 mol B 0,01 mol C 0,03 mol D 0,02 mol Câu 10 Cho từ từ dung dịch X chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na2CO3 0,15 mol KHCO3 thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Trang Câu 11 Dung dịch A gồm 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3 Dung dịch B chứa 0,5 mol HCl Cho từ từ dung dịch B vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn Thể tích CO2 (đktc) sinh A 6,72 lít B 8,96 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 12 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,48 mol HCl vào dung dịch X chứa đồng thời x mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,032 lít CO2 (đktc) Giá trị x A 0,28 B 0,15 C 0,30 D 0,14 Câu 13 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 3M KHCO3 2M Nhỏ từ từ giọt hết Vml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh 2,24 lit khí (đktc) Giá trị V là: A 400 B 350 C 250 D 160 Câu 14 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm K2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 100 ml dung dịch có chứa H 2SO4 0,5M HCl 1M vào 100 ml dung dịch X V lít khí đktc Giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Câu 15 Thêm từ từ dung dịch HCl 0,2 M vào 500 ml dung dịch Na 2CO3 KHCO3 Với thể tích dung dịch HCl 0,5 lít có bọt khí xuất với thể tích dung dịch HCl 1,2 lít hết bọt khí Nồng độ mol Na 2CO3 KHCO3 A 0,5M 0,3M B 0,2M 0,08M C 0,3M 0,05M D 0,1M 0,08M Đáp án D 11 A B 12 C B 13 A A 14 B B 15 B B D D A 10 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D Câu Đáp án B Câu Đáp án B Ta có nH+ = 0,4 mol, nCO32- = 0,3 mol Trang 10 Câu 12 Đáp án B Các phản ứng xảy hoàn toàn mà Y + NaOH → 0,075 mol H2 ⇒ Chứng tỏ sau phản ứng nhiệt nhơm cịn dư 0,05 mol Al → Hỗn hợp Y gồm: Al dư (0,05 mol); Al2O3 kim loại M (của oxit ban đầu) Giả sử cần vừa x mol NaOH + Y → x mol NaAlO2 ⇒ Z chứa lượng dư 0,2x mol NaOH YTHH 02: 0,42 mol HCl phản ứng vừa đủ với Z cuối về? À, 1,2x mol NaCl x mol AlCl3 ⇒ có 1,2x + 3x = 0,42 ⇒ x = 0,1 mol Theo đó, hỗn hợp Y gồm 0,05 mol Al + 0,025 mol Al2O3 ? mol M Lại có: M + H2SO4 → 24 gam M2(SO4)n + 0,15 mol SO2↑ + H2O Có nSO42– muối = nSO2 = 0,15 mol → mM = 24 – 0,15 × 96 = 9,6 gam cú t l: 9,6 ữ M ì n = 0,15 × ⇔ M = 32n → n = 2, M = 64 cho biết kim loại Cu Vậy, oxit ban đầu tạo từ 0,15 mol Cu 0,075 mol O ⇒ oxit Cu2O Câu 13 Đáp án D   NaAlO2 : a + 2b :a  Al Z    a + 2b Y  Al2O3 : b + NaOH  →   NaOH :   M :c   M nH = 3a = 0, 06 mol Sơ đồ phản ứng:  NaAlO2 + HCl  → AlCl3 + NaCl + H 2O   NaAlO2 Z + HCl  ÷  NaOH + HCl  ÷ → NaCl + H 2O  NaOH   → b = 0, 04 mol Theo bài: nHCl = 4nNaAlO + nNaOH = 4,5 ( a + 2b ) = 0,54 mol  Sơ đồ phản ứng: (Kim loại M + H2SO4 đặc) t°  { M + 2nH SO4  → M ( SO4 ) n + nSO2 ↑ + 2nH 2O} ữ 0,135 ữ 0,135 Mol : ÷ n   ( 2M + 96n )  0,135  56n →M =  → n = 3, M = 56 ( Fe ) ÷ = 18   n  nFe = 0, 09 x  → =  → Fe3O4 nO = 3b = 0,12 Trong oxit FexOy  Câu 14 Đáp án C ♦ phần 1: 0,05 mol Na hết NaAlO2 nên tổng có 0,05 mol Al (trong X) Trang 93 ♦ Phần 2: xét trình, bảo tồn electron có n Fe3O4 = (0,165 – 0,05 ì 3) ữ = 0,015 mol (Quy i trình, cho X phản ứng HNO3 thay Y X đơn giản Y) ý chia phần ||→ m = m Y = mX = × (0,05 × 27 + 0,015 × 232) = 9,66 gam Vậy đáp án cần chọn C ♣ Câu 15 Đáp án B nAldu = 2nH = 0, 25 Như vậy, Y có Al2O3, Al dư, Fe chưa phản ứng Trong Z có Fe Để hịa tan hết Z cần: nH SO = ⇒ nH SO4 = 4.60.0,98 = 2, 98 3nFe 3nFe + ⇒ nFe = 0,8 2 ⇒ nAl2O3 = 92,35 − 0,8.56 − 0, 25.27 = 40,8 ⇒ nAl2O3 = 0, Câu 16 Đáp án C • Nhiệt nhơm Al, FexOy → 92,35 gam rắn Y: Al2O3; Fe; có Al oxit sắt dư Rắn Y + NaOHdư → 0,375 mol H2 + rắn Z → Al dư; FexOy hết 1/2Z + H2SO4 đặc → 0,6 mol SO2 • 2Aldư + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ nAldư = 2/3 × nH2 = 2/3 × 0,375 = 0,25 mol → mAld = 0,25 ì 27 = 6,75 gam ã Fe + H2SO3 → SO2 Theo bảo tồn electron × nFe = × nSO2 → nFe = 2/3 × nSO2 = 2/3 × 0,6 = 0,4 mol → mFe = 0,4 ì 56 = 22,4 gam ã mY = mAl2O3 + mFe + mAl dư → mAl2O3 = 92,35 - 6,75 - 22,4 × = 40,8 gam → nAl2O3 = 40,8 : 102 = 0,4 mol o t yAl + 3Fex Oy  → xFe + yAl2O3 nAl2O3 nFe = y 0, = = → Oxit sắt Fe2O3 x 0,8 Câu 17 Đáp án B Trang 94 Gợi ý: Đồng số liệu ♦ Phần 1: suy 0,1 mol Al + 0,24 mol Fe → có 0,36 mol O ||→ 0,12 mol Al2O3 → ∑nAl = 0,34 mol ♦ Phần 2: bảo toàn e → có 0,0375 mol NH4NO3 ||→ mmuối = m = 133,5 gam Câu 18 Đáp án B Gợi ý: phản ứng xảy hồn tồn ! Chia đơi giả thiết ban đầu đồng số liệu T + NaOH dư → 0,045 mol H2 chứng tỏ T có 0,03 mol Al Fe khơng + NaOH → mFe = 4,032 gam ⇔ 0,072 mol 5,76 gam oxit ban đầu gồm 4,032 gam Fe + O ⇒ mO = 1,728 gam ⇔ 0,108 mol ⇒ Hỗn hợp T gồm 0,03 mol Al dư, 0,072 mol Fe 0,036 mol Al2O3 T + HNO3 loãng dư → a gam muối nitrat + 0,072 mol NO + H2O ➤ mùi muối amoni nitrat; tránh quên dẫn đến sai nhầm nhé.! bảo tồn elecron có: 3nFe + 3nAl = 8nNH4NO3 + 3nNO thay số vào → có nNH4NO3 = mol → mNH4NO3 = 0,9 gam → a gam muối nitrat gồm 0,9 gam NH4NO3 + 0,072 mol Fe(NO3)3 + 0,102 mol Al(NO3)3 ⇒ a = 0,9 + 0,072 × 242 + 0,102 × 213 = 40,05 gam Câu 19 Đáp án C Câu 20 Đáp án D Câu 21 Đáp án A Tổng kết trình qua sơ đồ phản ứng sau: H : 0, 06mol   Al  +NaOH  → NaAlO +      Al O3  H O  Al+Fe3O4 → 14 43  Fe  +H 2SO4 12,52gam +H 2O   → Fe ( SO ) + SO {  Fe3O  0,14mol Theo đó: nAl dư = 2nH2↑ ÷ = 0,04 mol Xét tồn q trình đến cuối: Al → Al3+ + 3e || Fe+8/3 (trong Fe3O4) → 3Fe3+ + 1e nhận electron có: 2H+ (trong H2O) + 2e → H2↑ || S+6 + 2e → S+4 (trong SO2) ⇒ bảo tồn electron có: 3nAl + nFe3O4 = 2nH2 + 2nSO2 = 0,4 mol Lại có mX = mAl + mFe3O4 = 12,52 gam ||⇒ giải: nAl = 0,12 mol; nFe3O4 = 0,04 mol Al Ban đầu: 0,12 + t° 3Fe3O4  → Al2O3 + Fe 0, 04 Trang 95 Phản ứng: 0, 08 Sau phản ứng: 0, 03 0, 04 0, 04 0, 01 0, 09 0, 04 0, 09 ⇒ H%phn ng nhit nhụm = 0,03 ữ 0,04 ì 100% = 75% Câu 22 Đáp án B chia đôi hỗn hợp đầu đồng số liệu: có 18,24 gam hỗn hợp gồm x mol Al y mol Fe3O4  27 x + 232 y = 18, 24  x = 0,16 ⇒ 3 x + y = 0,18 ×  y = 0, 06 • phần 1: có hệ phương trình:  • tác dụng HCl lỗng dư ||→ tồn Otrong Y 0,06 × = 0,24 mol chuyển hết H2O Lại có 0,21 mol H2 ||→ có 0,9 mol HCl (theo bảo tồn H) Theo đó: mmuối = 0,9 × 35,5 + 0,16 × 27 + 0,18 × 56 = 46,35 gam 3.3** Cơ HNO3 sử dụng NaOH xử lí nhơm hợp chất – đề Câu Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al, Fe oxit sắt điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Chia Y làm phần: – phần tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z chứa 502,24 gam muối 1,24 mol khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) – phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát 0,672 lít khí H (đktc) cịn lại 16,24 gam rắn không tan Giá trị m A 116,08 B 174,12 C 145,10 D 232,16 Câu Trộn 0,1 mol Al với 0,03 mol Fe2O3 0,02 mol Fe3O4 thu hỗn hợp X Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X bình kín khơng có khơng khí, sau thời gian đem hịa tan hỗn hợp thu dung dịch NaOH dư thấy thoát 0,672 lít H (ở đktc) cịn hỗn hợp rắn khơng tan Y Đem hồn tan hết Y dung dịch HNO đặc, đun nóng thu dung dịch Z 2,8 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO NO có tỉ khối so với H2 20,12 Cơ cạn Z khơng thấy có khí mùi khai thoát thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 26,25 B 29,04 C 24,39 D 27,80 Trang 96 Câu Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 6,28 gam hỗn hợp X gồm Al, FeO Fe 3O4, thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 4a mol khí SO (sản phẩm khử S+6) Nếu cho Y vào dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 3,36 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Al X A 2,70 gam B 1,35 gam C 0,90 gam D 1,80 gam Câu Nung nóng 5,6 gam hỗn hợp X gồm Al, FeO Fe2O3 (khơng có khơng khí), thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HNO (lỗng, dư), thu 2a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Nếu cho Y vào dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H 2,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Al X A 2,7 gam B 4,5 gam C 1,8 gam D 0,9 gam Câu Nung nóng (khơng có khơng khí) m gam hỗn hợp X gồm Al, FeO Fe 2O3, thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư, thu V lít khí H2 (đktc) 0,5m gam chất rắn Nếu cho Y vào dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thấy có 0,425 mol HNO phản ứng, tạo thành 2V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 4,2 B 8,4 C 2,8 D 5,6 Câu Nung hỗn hợp rắn A gồm Al oxit Fe điều kiện khơng khí thu hỗn hợp rắn B Chia B làm phần nhau: – Phần tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch chứa 257,9 gam muối x mol khí NO – Phần tác dụng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2M thu 1,5x mol H2 22,4 gam rắn không tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 350 ml B 400 ml C 300 ml D 450 ml Câu Thực phản ứng nhiệt nhôm 56,28 gam hỗn hợp gồm Al, Fe 3O4, Fe2O3 điện kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Chia Y làm phần nhau: • phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít khí H (đktc) cịn lại 14,28 gam rắn khơng tan Trang 97 • phần tác dụng với dung dịch HNO loãng thu dung dịch X chứa 113,52 gam muối V lít khí NO (sản phẩm khử N+5; đktc) Giá trị V A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,60 lít Câu Nung 51,1 g hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4, Al đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp X Chia X thành phần nhau: Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,68 lít khí Phần hịa tan hết dung dịch chứa 1,45 mol HNO thu dung dịch Y chứa muối tan 3,36 lít NO Cơ cạn Y lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi sản phẩm rắn có số mol Các khí đo đktc Nếu đem Y tác dụng với lượng dư dung dịch Na 2CO3 thu gam kết tủa A 47,25 B 58,25 C 46,25 D 48,50 Câu Nung nóng 62,24 gam hỗn hợp X gồm Al oxit sắt điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Chia Y làm phần nhau: – phần tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z chứa 128,56 gam muối 0,28 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) – phần cho vào dung dịch NaOH dư, thấy cịn lại m gam rắn khơng tan Giá trị m gần với A 17 B 18 C 19 D 20 Câu 10 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 11,84 gam hỗn hợp gồm Al hai oxit sắt, thu chất rắn E Chia E thành hai phần Cho phần vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Cho phần hai vào dung dịch Ba(OH) (dùng dư 50% so với lượng phản ứng), thu dung dịch T, mol khí H 2,8 gam chất rắn Cho dung dịch H 2SO4 dư vào T, có b mol H2SO4 phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 11 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam ba oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất Trang 98 không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 10,92 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 thu dung dịch 25,68 gam muối sunfat 4,032 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử H 2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,28 B 9,84 C 11,44 D 8,96 Câu 12 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H Sục khí CO2 dư vào Y, thu 46,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch HNO3 , thu dung dịch chứa 146,52 gam muối nitrat 12,992 lít NO (là sản phẩm khử HNO 3) Biết phản ứng xảy hoàn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 56,48 B 50,96 C 54,16 D 52,56 Câu 13 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp rắn X gồm Al, FeO Fe 3O4 (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần + Cho phần vào dung dịch NaOH dư, thu 0,225 mol H m gam chất rắn không tan + Cho phần hai vào dung dịch HNO3 dư, thu 0,35 mol NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 14,00 B 9,80 C 10,08 D 11,20 Câu 14 Cho 10,8 gam bột Al m gam hỗn hợp X gồm CuO Fe 3O4 vào bình chân khơng nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thấy thoát 0,06 mol khí H 2, đồng thời thu 18,08 gam hỗn hợp chất rắn không tan Phần cho tác dụng hết với dung dịch HNO dư thu dung dịch Z chứa 106,16 gam muối thoát 0,18 mol khí NO Khối lượng Fe3O4 có m gam X A 27,84 gam B 21,92 gam C 24,32 gam D 19,21 gam Câu 15 Cho 32,4 gam bột Al vào hỗn hợp chứa Fe 3O4 CuO có tỉ lệ mol tương ứng : thu hỗn hợp A Nung hỗn hợp A điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn B Chia B làm phần nhau: – phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Trang 99 – phần tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch X khơng chứa muối NH4NO3 V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với He 29,5/3 Giá trị V A 6,72 lít B 8,96 lít C 5,60 lít D 10,08 lít Câu 16 Cho 8,64 gam bột Al vào hỗn hợp chứa FeO CuO thu hỗn hợp rắn A Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp rắn B Chia B làm phần nhau: • phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,344 lít H2 (đktc) • phần tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch X (không chứa muối NH4NO3) hỗn hợp Y gồm 0,08 mol NO 0,04 mol N 2O Cô cạn dung dịch X thu m gam muối Giá trị m A 76,12 gam B 72,24 gam C 76,45 gam D 71,86 gam Câu 17 Cho bột Al vào 31,36 gam hỗn hợp chứa Fe 3O4 CuO thu hỗn hợp A Nung hỗn hợp A điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp B Chia B làm phần – phần 1: tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa 112,38 gam muối 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N2O có tỉ lệ mol : – phần 2: tác dụng vừa đủ 150 ml dung dịch NaOH 2M thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 4,928 lít B 5,736 lít C 4,032 lít D 4,704 lít Câu 18 Cho lượng bột Al vào hỗn hợp chứa 0,08 mol Fe 2O3 0,18 mol CuO thu hỗn hợp rắn A Nung nóng A điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn B Chia B thành phần nhau: – Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 3,36 lít khí H2 (đktc) – Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch chứa m gam muối 1,12 lít khí N2O (đktc) Giá trị m A 90,60 gam B 87,40 gam C 80,92 gam D 77,72 gam Câu 19 Nung nóng 22,16 gam hỗn hợp gồm Al, Fe3O4 CuO khí trơ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Chia X thành phần không Trang 100 • phần tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 0,2M thấy 0,672 lít khí H (đktc) cịn lại 2,96 gam rắn khơng tan • Phần tác dụng hết với dung dịch chứa H2SO4 HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat có khối lượng 58,11 gam hỗn hợp khí Z gồm 0,03 mol NO 0,03 mol N2O Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y (khơng có khơng khí) thu lượng kết tủa có giá trị gần với A 119 B 121 C 123 D 125 Câu 20 Nung nóng 58,78 gam hỗn hợp dạng bột gồm Al, Fe3O4 CuO thu hỗn hợp rắn A Nung A điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn B Chia B làm phần nhau: • phần tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu V ml khí H2 (đktc) • phần tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch X (không chứa NH 4NO3) 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O NO có tỉ khối so với He 9,5 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 0,336 B 0,448 C 0,560 D 0,672 Câu 21 Nung nóng hỗn hợp gồm Al, CuO Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Chia X làm phần không nhau: • phần tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M thu 1,344 lít khí H (đktc) cịn lại 10,96 gam rắn khơng tan • phần tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,3 mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch có chứa m gam muối Giá trị m gần với A 275 B 280 C 285 D 290 Câu 22 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al, Fe 2O3 CuO, thu chất rắn T Chia T làm hai phần Cho phần vào dung dịch NaOH dư, có 0,03 mol NaOH phản ứng Hịa tan phần hai vào dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc) Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,344 B 0,448 C 0,336 D 0,672 Trang 101 Đáp án C 11 A 21 B A 12 D 22 D D 13 D C 14 A D 15 A A 16 B D 17 D D 18 A C 19 B 10 D 20 A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án C Câu Đáp án A Sinh 0,03 mol H2 0,02 mol Al → có 0,04 mol Al2O3 ||→ rắn Y gồm 0,12 mol Fe 0,05 mol O Hỗn hợp khí xác định gồm 0,045 mol NO 0,08 mol NO2 Bảo toàn e ||→ nNO3– muối = 0,045 × + 0,08 + 0,05 × = 0,315 mol ||→ m = 0,315 × 62 + 0,12 × 56 = 26,25 gam Câu Đáp án D Y + NaOH → H2↑ chứng tỏ có Al Y mà phản ứng nhiệt nhôm xảy hoàn toàn ⇒ Y gồm: Al2O3; Fe Al (dư) có mX = mY = 6,28 gam; mFe = 3,36 gam → nFe = 0,06 mol Y + H2SO4 (đặc, nóng dư) → 4a mol khí SO2 ⇒ bảo tồn electron có: 3nAl + 3nFe = 2nSO2 ⇒ 3nAl = (8a – 0,18) mol Mặt khác, Y + NaOH dư → a mol H2 ||⇒ 3nAl = 2nH2 = 2a mol Do đó, 2a = 8a – 0,18 → a = 0,03 mol ⇒ nAl Y = 0,02 mol ⇒ nAl2O3 Y = (6,28 – 3,36 – 0,02 × 27) ÷ 102 = 7/300 mol ⇒ ∑mAl X = (2 × Ans + 0,02) × 27 = 1,80 gam Câu Đáp án C Phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn thu Y mà Y + NaOH → H2↑ ⇒ Chứng tỏ dư Al sau phản ứng, nAl = 2nH2↑ ÷ = 2a/3 mol ||⇒ 5,6 gam Y gồm 2,8 gam Fe; 2a/3 mol Al dư b mol Al2O3 ⇒ 18a + 102b = 2,8 gam Y + HNO3 (loãng dư) → 2a mol NO (spk N+5) ⇒ Theo bảo tồn electron có: 3nFe + 3nAl = 3nNO ⇒ 0,05 + 2a/3 = 2a → a = 0,0375 mol Thay ngược lại có b = 1/48 mol ⇒ ∑nAl X = 2a/3 + 2b = 1/15 mol ⇒ Yêu cầu mAl X = 27 ÷ 15 = 1,8 gam Trang 102 Câu Đáp án D Câu Đáp án A Gợi ý: ♦ Xét phần 2: 22,4 gam rắn Fe ⇄ 0,4 mol Fe Al dư x mol + lại y mol Al2O3 ♦ Phần 1: bảo tồn e có 0,4 × + 3x = 3x + 8nNH4NO3 → NH4NO3 có 0,15 mol Hỗn hợp ban đầu có (x + 2y) mol Al; 0,4 mol Fe 3y mol O Khối lượng muối 213(x + 2y) + 0,4 × 242 + 0,15 × 80 = 257,9 → x + 2y = 0,7 ||→ số liệu đặc biệt, suy số mol Al 0,7 mol → V = 350 ml p/s: ► bảo tồn e: 0,7 × + ne cho oxit = 3x + 0,15 × → oxit Fe thỏa mãn!@@ Câu Đáp án D Yêu cầu nằm phần chia đôi nên đồng số liệu cách chia đôi số liệu khối lượng hỗn hợp đầu; tức dùng mhỗn hợp đầu = 28,14 gam Cùng xem xét phần: • phần 1: Y tác dụng NaOH dư thu 0,09 mol H2 chứng tỏ Y chứa 0,06 mol Al Y chứa Al dư mà phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn ||→ Y gồm Al; Al2O3 Fe ||→ 14,28 gam chất rắn không tan 0,255 mol Fe Mà mY = mban đầu = 28,14 gam ||→ số mol Al2O3 0,12 mol • phần 2: tác dụng HNO3 hỏi số mol NO (là sản phẩm khử N +5) ||→ muối amoni; à, HNO3 khơng nói đủ dư mà lại cho khối lượng muối → chứng tỏ nói đến hỗn hợp muối {Fe2+ Fe3+} NHƯNG mà đừng vội lao vào đặt x, y giải hệ sau bảo tồn electron nhé.! Khơng cần thiết, học rồi, muốn tính electron cho đâu thiết phải dựa vào kim loại, thơng qua số mol gốc anion dung dịch mà, bảo tồn electron kiểu đó.! Rõ hướng Thực hiện: Có ∑nNO3– muối kim loại = (113,52 – ∑mkim loại) ÷ 62 = 1,47 mol ||→ theo bảo tồn electron có: 3nNO + 2nO = ne cho = ∑nNO3– muối kim loại ||→ nNO = (1,47 – 0,12 ì ì 2) ữ = 0,25 mol → V = 5,6 lít Câu Đáp án D Câu Đáp án C Trang 103 Với cách cho giả thiết này, thực vô dụng việc khai thác phản ứng tác dụng NaOH dư, khơng thấy nói khí H 2, khơng rõ chất Y ||→ bế tắc??? Nhưng đừng vội, bình tĩnh xem lại xem có gì: tồn giả thiết nằm phần 1; tức phản ứng với HNO3; rõ khơng biết Y thoải mái quy đổi để thuận lợi; quy X? có thể, quy oxit sắt hỗn hợp FeO; Fe 2O3 với Al ẩn, lại đầy đủ giả thiết Nhưng, quy Al, Fe, O ẩn đơn giản nhiều Như có hẳn hướng để giải BT rồi.! Thử với hướng đơn giản xem! chia làm phần ||→ phần có 31,12 gam hỗn hợp gồm x mol Al, y mol Fe z mol O  27 x + 56 y + 16 z = 31,12  x = 0, 24   Lập có hệ phương trình: 213x + 242 y = 128,56 ⇔  y = 0,32 3 x + y = z + 0, 28 ×  z = 0, 42   Giờ có gì: 0,24 mol Al; 0,32 mol Fe 0,42 mol O: phản ứng hoàn toàn nên phân chia ghép cho Y phù hợp Xem 0,24 mol Al hết Al 2O3 0,12 mol lấy 0,36 mol O ||→ 0,32 mol Fe 0,06 mol O; chứng tỏ Al hết, oxit sắt dư? Vậy Fe O ghép nào, tạo thành chất gì? ??? khó q, biết tạo thành bây giờ.! Đấy! Lại lan man rồi, lúc bạn phương hướng, đọc lại yêu cầu để tìm ra.! Và sau này, u cầu phải hiển đầu để định hướng, nhắc nhở bạn tìm đến đó, tránh lan man giải nhanh Ví dụ này, tác dụng NaOH ngồi Al 2O3 ra, cịn lại O Fe ghép khơng tan ||→ m = 0,06 × 16 + 0,32 × 56 = 18,88 gam Câu 10 Đáp án D Câu 11 Đáp án A Các phản ứng xảy hoàn toàn.! ♦ Y + NaOH dư → 0,03 mol H2 ||⇒ chứng tỏ có 0,02 mol Al dư Y đọc trình, 10,92 gam kết tủa 0,14 mol Al(OH)3 ⇒ nAl2O3 Y = 0,06 mol ♦ Z chứa kim loại Fe (không phản ứng với NaOH) ⇒ xét phản ứng: Fe + H2SO4 → {FeSO4; Fe2(SO4)3} + 0,18 mol SO2↑ + H2O bảo toàn electron gián tiếp có ∑nSO42– muối = nSO2 = 0,18 mol Trang 104 mmuối sunfat = 25,68 = mFe + mSO42– ⇒ mFe = 25,68 – 0,18 × 96 = 8,4 gam tồn O oxit sắt bị nhơm lấy hết chuyền Al2O3 ⇒ ∑moxit sắt = mFe + mO = 8,4 + 0,06 × × 16 = 11,28 gam Chọn đáp án A ♥ Câu 12 Đáp án D Câu 13 Đáp án D ► Y + NaOH → sinh H2 ⇒ Al dư || Phản ứng xảy hoàn toàn ⇒ Y gồm Al2O3, Fe Al dư ||● Bảo toàn electron: nAl dư = nH2 ÷ 1,5 = 0,15 mol ► Xét phần 2: bảo toàn electron 3nAl dư + 3nFe = 3nNO ⇒ nFe = 0,2 mol ||⇒ m = mFe = 0,2 × 56 = 11,2(g) Câu 14 Đáp án A Đồng số liệu cách nhân đôi giả thiết phần: ♦ Giải phần 1: sinh 0,12 mol H2 0,08 mol Al; ∑nAl ban đầu = 0,4 mol → nAl2O3 = 0,16 mol Thêm 18,08 gam rắn không tan (Fe; Cu O) ||→ giá trị m = 18,08 × + 0,16 × 16 = 43,84 gam ||→ hỗn hợp X gồm 0,4 mol Al; x mol Fe3O4 y mol CuO ♦ Phản ứng HNO3, cho X + HNO3 thu 212,32 gam muối (có amoni) + 0,18 mol NO + H2O Al ( NO3 )   Al      Fe ( NO3 )  NO +H 2O Rõ hơn: Fe3O4  +HNO3 →  + { CuO  Cu ( NO3 )  0,18mol    NH NO3  Bảo tồn electron có mNH4NO3 = 10 × (3nAl + nFe3O4 – 3nNO) = (1,2 + 10x) gam ||→ ∑mmuối = 213 × 0,4 + 242 × 3x + 188y + (1,2 + 10x) = 212,32 gam Lại thêm phần 1: m = 232x + 80y = 43,84 gam ||→ giải x = 0,12 mol y = 0,2 mol ||→ Yêu cầu mFe3O4 X = 0,12 × 232 = 27,84 gam Câu 15 Đáp án A Đồng số liệu cách chia đơi số liệu Al ban đầu: có 0,6 mol Al ♦ Phần 1: có H2 chứng tỏ Al dư 0,2 mol → 0,2 mol Al2O3 ||→ ban đầu có 0,1 mol Fe3O4 0,2 mol CuO Trang 105 ♦ Phần 2: Xét tồn q trình, quy cho A phản ứng với HNO3 Từ tỉ khối ||→ có x mol NO tương ứng có 2x mol N2O Bảo tồn electron: 3x + × (2x) = 0,6 × + 0,1 × → x = 0,1 mol ||→ Yêu cầu: V = 3x × 22,4 = 6,72 lít Câu 16 Đáp án B Chia đơi Al ban đầu: có 0,16 mol Al ♦ Phần 2: FeO = 0,08 × + 0,04 × – 0,16 × = 0,08 mol ♦ Phần 1: có 0,04 mol Al dư → B có 0,06 mol Al 2O3 ||→ ∑nO = 0,18 mol → nCuO = 0,1 mol Khơng có muối amoni → m = 0,1 × 188 + 0,08 × 242 + 0,16 × 213 = 72,24 gam Câu 17 Đáp án D Đồng số liệu phần: chia đôi hỗn hợp ban đầu phần chứa 15,68 gam CuO Fe3O4 • phần tác dụng NaOH vừa đủ 0,3 mol → có 0,3 mol Al • phần tác dụng HNO3 lỗng dư thu 0,06 mol NO 0,04 mol N2O Quy đổi cho hỗn hợp A gồm 0,3 mol Al; x mol Fe3O4 y mol CuO phản ứng Theo đó, bte có: nNH4NO3 = (3nAl + 1nFe3O4 + 0.nCuO – 3nNO – 8nN2O) ÷ → nNH4NO3 = (x – 0,4) ÷ mol ||→ mNH4NO3 = (10x + 4) gam ||→ mmuối X = 0,3 × 213 + 3x × 242 + 188y + (10x + 4) = 112,38 gam Lại có 232x + 80y = 15,68 gam nên giải hệ có x = 0,04 mol y = 0,08 mol Theo ∑nO oxit = 4x + y = 0,24 mol chuyển hết cho 0,08 mol Al2O3 ||→ B có 0,14 mol Al nữa; phản ứng với NaOH → 0,14 × ÷ = 0,21 mol khí H2 ||→ V = 4,704 lít Câu 18 Đáp án A Chú ý chia phần nhau, yêu cầu phần ||→ đồng số liệu A gồm 0,04 mol Fe2O3 0,09 mol CuO • Xét phần 1: có 0,15 mol H2 chứng tỏ có 0,1 mol Al, phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn chứng tỏ tồn Otrong oxit A 0,21 mol (0,04 × + 0,09) chuyển hết cho 0,07 mol Al2O3 ||→ hỗn hợp A gồm 0,24 mol Al; 0,04 mol Fe2O3 0,09 mol CuO Trang 106 • Phần 2: để hỗn hợp A thay B phản ứng với axit HNO3 loãng dư Phản xạ tránh quên: Al + HNO3 dư: muối amoni.! bảo tồn electron có nNH4NO3 = (3nAl – 8nN2O) ÷ = 0,04 mol Vậy m = 0,24 × 213 + 0,08 × 242 + 0,09 × 188 + 0,04 × 80 = 90,60 gam Câu 19 Đáp án B Câu 20 Đáp án A Yêu cầu tìm V phần chia đôi nên chia gt đầu, tức có 29,39 gam hỗn hợp A • phần 1: 0,25 mol Natri NaAlO2 nên có 0,25 mol Al • phần 2: xác định trước số mol khí Y 0,08 mol N2O 0,06 mol NO Quan sát → quy đổi trình: để A thay B phản ứng với HNO3 dư Bảo tồn electron có ngay: nFe3O4 = (8nN2O + 3nNO – 3nAl – 0.nCuO) ÷ = 0,07 mol Từ tổng khối lượng mA = 29,39 gam; Al biết, Fe3O4 vừa biết ||→ nCuO = 0,08 mol Xem nào, u cầu tìm VH2 → chứng tỏ Al cịn dư, mà phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn → chứng tỏ toàn O oxit chuyển hết cho Al2O3 ||→ nAl2O3 = 1/3.nO oxit = (0,07 × + 0,08 × 1) ÷ = 0,12 mol Tổng Al có 0,25 mol; vào oxit Al2O3 0,24 mol → Al dư 0,01 mol → sinh 0,015 mol H2 Vậy giá trị V = 0,015 × 22,4 = 0,336 lít = 336 ml Câu 21 Đáp án B Câu 22 Đáp án D ● Xét phần 1: bảo toàn nguyên tố Natri Al ta có nAl = nNaAlO2 = nNaOH = 0,03 mol ● Xét phần 2: bảo tồn electron q trình ta có 3nAl = 3nNO ⇒ nNO = 0,03 mol ⇒ V = 0,672 lít Trang 107 ... Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 29 ,55 gam kết tủa Nồng độ mol/lít Na 2CO3 KHCO3 dung dịch X A 0,0375M 0,05M C 0,1125M 0,225M B 0,2625M 0,225M D 0,2625M 0,1225M Câu 13 Dung dịch A có chứa m gam... : 0,3 − 0, 0 75. 3 = 0, 0 75? ??  2−   SO4 : 0, 15  Ba( OH ) du  BaCO3 ↓: 0,1 25? ??   →   −  HCO3 : 0, 05   BaSO4 ↓: 0, 15    1 4 4 4 4 4 3 dd Z ⇒ mket tua = 59 ,57 5 gam Câu 16... kết tủa Giá trị V m A 3,36 52 ,5 B 8,4 52 ,5 C 6,72 26, 25 D 3,36 17 ,5 Câu 13 Nhỏ từ từ 250 ml dung dịch X (chứa Na2CO3 0,4 M KHCO3 0,6 M) vào 300 ml dung dịch H2SO4 0, 35 M khuấy đều, thấy V lít