3600 bài tập hóa vô cơ phần 6

1.1 Tăng số lượng chất tham gia Câu Cho hỗn hợp kim loại chứa 0,1 mol Mg 0,3 mol Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,2 mol AgNO3 Khối lượng kim loại thu pư xảy hoàn toàn bằng: A 40,9 gam B 37,4 gam C 45,7 gam D 32,5 gam Câu Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y gồm Cu(NO 2)2 0,5M AgNO3 0,3M thu m gam chất rắn Z Giá trị m A 23,61 gam B 12,16 gam C 20,16 gam D 21,06 gam Câu Cho hỗn hợp gồm 0,12 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO 3)2 0,1 mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba muối Giá trị sau x thoả mãn trường hợp trên? A 0,18 B 0,15 C 0,12 D 0,20 Câu Hỗn hợp gồm 1,3 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần dung dịch thu chất rắn gồm kim loại Giá trị x A 1,8 B C 2,2 Câu Cho a mol Mg b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu D 1,5 2+ d mol Ag + Sau phản ứng hồn tồn dung dịch thu có chứa hai ion kim loại Cho biết a> d/2 Tìm điều kiện b theo a,c, d để kết A b ≥ c- a + d/2 B b= (c+d-2a)/2 C b> c- a D b  c – a – d/2 Câu Cho x mol Mg 0,2 mol Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO 0,2 mol Cu(NO3)2, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 61,6 gam hỗn hợp kim loại Giá trị x A 0,25 B 0,3 C 0,1 D 0,2 Câu Cho m gam hỗn hợp gồm Fe Mg vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 1,2M AgNO3 0,8M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa loại cation (m + 21,12) gam hỗn hợp rắn Y chứa kim loại Số mol Mg phản ứng A 0,12 B 0,16 C 0,20 D 0,24 Câu Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Al 0,01 mol Fe vào 800 ml dung dịch gồm AgNO 0,08 M Cu(NO3)2 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,912 B 7,224 C 7,424 D 7,092 Câu Cho hỗn hợp gồm 0,27 gam Al 0,84 gam Fe vào 200 mL dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,1M AgNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,44 B 4,96 C 5,44 D 5,06 Câu 10 Cho 250 ml dung dịch chứa a mol AgNO3 2a mol Cu(NO3)2 tác dụng với hỗn hợp rắn gồm a mol Fe 2a mol Mg Sau phản ứng xong, 27,72 gam chất rắn Nồng độ mol Cu(NO 3)2 dung dịch ban đầu là: A 1,05M B 0,72M C 0,84M D 0,92M Trang Câu 11 Cho 8,64 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe 2(SO4)3 1M CuSO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn lọc chất rắn X phần dung dịch có khối lượng khơng đổi so với dung dịch ban đầu Xác định phần trăm khối lượng kim loại Mg hỗn hợp ban đầu? A 22,22 % B 58,33 % C 77,78 % D 41,67 % Câu 12 Cho m gam bột Mg 0,27 gam bột Al vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe 2(SO4)3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl khơng thấy khí Giá trị lớn m A 1,08 gam B 1,20 gam C 0,96 gam D 1,44 gam Câu 13 Cho 3,25 gam bột Zn vào 200 ml dung dịch chứa Al(NO 3)3 0,2M; Cu(NO3)2 0,15M; AgNO3 0,1M Sau phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu là: A 4,73 gam B 4,26 gam C 5,16 gam D 4,08 gam Câu 14 Cho 13 gam bột Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol Fe(NO 3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kim loại thu sau phản ứng A 17,2 gam B 14,0 gam C 19,07 gam D 16,4 gam Câu 15 Cho m gam bột Zn vào 200 mL dung dịch gồm AgNO 0,1M, Fe(NO3)3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M Khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,8 gam kim loại Giá trị m A 2,60 B 1,30 C 3,25 D 1,95 Câu 16 Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột kim loại (Zn, Fe, Ag) vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chất rắn Z Dung dịch Y có chứa muối sau đây: A ZnSO4, FeSO4 B ZnSO4 C ZnSO4, FeSO4, CuSO4 D FeSO4 Câu 17 Trộn thể tích dung dịch Cu(NO 3)2 1,5M; AgNO3 1,0M; Fe(NO3)3 1,2M Zn(NO3)2 1,0M thu 400 ml dung dịch X Cho 16,8 gam bột sắt vào dung dịch X, khuấy phản ứng xảy hồn tồn thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 23,00 B 20,40 C 22,64 D 21,56 Câu 18 Cho 25,2 gam Mg vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO 3)2 1,50M, AgNO3 1,0M, Fe(NO3)3 1,5M Al(NO3)3 1,0M Sau phản ứng xảy hồn tồn có m gam hỗn hợp kim loại tách khỏi dung dịch Vậy giá trị m là: A 83,4 gam B 70,4 gam C 61,2 gam D 59,2 gam Câu 19 Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hóa trị II, sau thời gian khối lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 g Cho sắt có khối lượng 50 g vào dung dịch sau phản ứng đến khối lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô , cân thấy khối lượng sắt tăng 15,1 g Tìm tên kim loại hóa trị II A Cu B Hg C Mg D Fe Trang Câu 20 Lấy kim loại khối lượng kim loại M hóa trị Thanh nhúng vào dung dịch CuCl2; vào dung dịch CdCl 2, hai dung dịch có thể tích nồng độ mol Sau thời gian, có khối lượng tăng 1,2%; tăng 8,4% Số mol muối dung dịch giảm Kim loại M A Zn B Fe C Mg D Ni Câu 21 Nhúng kim loại hoá trị II vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy kim loại giảm 0,05% khối lượng Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau phản ứng lấy cân lại thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol muối tham gia phản ứng Kim loại M A Fe B Cd C Zn D Mg Câu 22 Nhúng kim loại M vào lít dung dịch CuSO xM, kết thúc phản ứng thấy kim loại M tăng 20 gam Nếu nhúng kim loại vào lít dung dịch FeSO xM, kết thúc phản ứng thấy M tăng 16 gam Vậy M là: A Mn B Ni C Zn D Mg Câu 23 Cho 6,72 gam bột Fe tác dụng với 384 ml dung dịch AgNO 1M sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A m gam chất rắn Dung dịch A tác dụng với tối đa gam bột Cu? A 9,600 gam B 7,680 gam C 4,76 gam D 15,2 gam Câu 24 Cho m gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO dư Khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu 54 gam kim loại Mặt khác cho m gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc, thu kim loại có khối lượng (m + 0,5) gam Giá trị m là: A 15,5 gam B 16 gam C 12,5 gam D 18,5 gam Câu 25 Hai kim loại X chất, có khối lượng a gam Thanh thứ nhúng vào 100 ml dung dịch AgNO3; thứ nhúng vào 1,51 lít dung dịch Cu(NO 3)2 Sau thời gian lấy kim loại ta thấy tăng khối lượng, giảm khối lượng tổng khối lượng 2a gam, đồng thời dung dịch thấy nồng độ mol muối kim loại X dung dịch Cu(NO 3)2 gấp 10 lần dd AgNO3 Kim loại X (biết X có hóa trị 2) A Cd B Zn C Pb D Fe Câu 26 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = 10V2 B V1 = 5V2 C V1 = 2V2 D V1 = V2 Trang Câu 27 Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO dư, sau kết thúc phản ứng thu 97,2 gam chất rắn Mặt khác, cho m gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch CuSO dư, sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng 25,6 gam Giá trị m A 14,5 gam B 12,8 gam C 15,2 gam D 13,5 gam Đáp án A 11 D 21 C D 12 A 22 D C 13 A 23 C D 14 A 24 A A 15 A 25 B B 16 C 26 D C 17 C 27 B C 18 C B 19 A 10 C 20 B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án A Thấy 2nMg + 2nZn = 0,8 mol > 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 0,6 mol → Cu2+ Ag+, Mg phản ứng hết Zn phản ứng phần Muối sinh chứa Mg(NO3)2 : 0,1 mol Zn(NO3)2 : 0,  0,1.2 = 0,2 mol ( Bảo tồn nhóm NO3-) Chất rắn sinh chứa Ag: 0,2 mol , Cu : 0,2 mol, Zn dư : 0,3- 0,2 = 0,1 mol → m = 0,2.108 + 0,2 64 + 0,1 65 = 40,9 gam Câu Đáp án D Ta có nZn = 0,1 mol , nMg =0,2 mol Có nCu(NO3)2 = 0,1 mol, nAgNO3 = 0,06 mol Có ∑nNO3- = 0,2.0,5.2 +0,06 = 0,26 mol Dựa vào dãy điện hố thứ tự muối xuất Mg(NO3)2 : 0,26 : = 0,13 mol ( bảo tồn nhóm NO3-) Khối lượng chất rắn Z gồm : Cu : 0,1 mol; Ag: 0,06 mol , Zn: 0,1 mol Mg dư : 0,2 - 0,13 = 0,07 mol → m = 0,1 64 + 0,06 108 + 0,1 65 + 0,07 24= 20,96 gam Câu Đáp án C ta có ∑nNO3– dung dịch = 0,2 × + 0,1 = 0,5 mol Dãy điện hóa: Mg > Zn > Cu > Ag ⇒ muối là: Mg2+; Zn2+ Cu2+ ⇒ bảo tồn điện tích có: 0,12 × + 2x + 2nCu2+ = 0,5 mol ⇒ x = 0,13 – nCu2+ ⇒ x < 0,13 mol Trong đáp án có đáp án C thỏa mãn Câu Đáp án D dãy điện hóa: Mg > Zn > Cu > Ag ||→ kim loại thu sau phản ứng Ag Cu ||→ dung dịch phải có Mg2+; Zn2+ Cu2+ cịn dư ||→ bảo tồn điện tích ||→ 2nZn + 1,3 × + 2nCu2+ dư = × + × ||→ nZn ≤ 1,7 mol Quan sát đáp án giá trị x 1,5 Câu Đáp án A Cặp phản ứng với trước hết Mg Ag+, chắn tồn ion Mg2+ Nếu ion lại Cu2+ mâu thuẫn Zn dư Cu2+ phải hết Trang => Hai ion dung dịch Mg2+ Zn2+ Phản ứng xảy tới hết Ag+; Cu2+ => Riêng Mg bị dư Ag+, Cu2+ … 2a < 2c + d 2b �2c d Cả Mg Zn phản ứng dư kim loại: 2a  b c a d Câu Đáp án B Phân tích: Ag, Cu bị đẩy hết mAg + Cu = 0,4 × 108 + 0,2 × 64 = 56,0 < 61,6 ||→ (61,6 – 56) ÷ 56 = 0,1 < 0,2 → 61,6 gam gồm Ag, Cu 0,1 mol Fe nữa.! 0,4mol xmol �} � �} Mg � � � Ag + Dễ rồi: � �+ � 2+ Cu { �� �Fe { 0,2mol � �0,2mol xmol � �} � � Mg 2+ NO3 �� � 2+ { Fe { 0,8mol � � �0,1mol � Ag, Cu � �� � � NO3 �+ �Fe � { { � 0,8mol � � 0,1mol �  Bảo tồn điện tích có ln: x = (0,8 0,1 ì 2) ữ = 0,3 mol Câu Đáp án C Mg > Fe > Cu > Ag nên dung dịch X gồm cation x mol Mg2+ y mol Fe2+ Bảo toàn khối lượng → tổng khối lượng muối X 51,2 gam → m2 cation = 11,52 gam �24 x  56 y  11,52 �x  0, �� Lập hệ số mol trong X có � �2 x  y  0, 24 �2  0,16 �y  0,12 Vậy số mol Mg phản ứng 0,2 mol Câu Đáp án C nAg+ = 0,064 mol; nCu2+ = 0,4 mol; nNO3– = 0,864 mol Ta có: Al3+/Al > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag ⇒ cation dung dịch xuất theo thứ tự: Al3+ → Fe2+ → Cu2+ → Fe3+ → Ag+ ► Ghép ion vào để thỏa bảo tồn điện tích: Ghép 0,02 mol Al3+ 0,01 mol Fe2+ chưa đủ ⇒ ghép thêm (0,864 - 0,02 ì - 0,01 ì 2) ữ = 0,392 mol Cu2+ ||⇒ Rắn gồm 0,064 mol Ag (0,4 - 0,392 = 0,008) mol Cu ► m = 0,064 × 108 + 0,008 × 64 = 7,424(g) Câu Đáp án B Ta có dãy điện hóa: Al3+/Al > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag nAl = 0,01 mol; nFe = 0,015 mol; nCu2+ = 0,02 mol; nAg+ = 0,04 mol – Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag↓ ||⇒ Ag+ dư 0,01 mol – Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓ ||⇒ Fe dư 0,01 mol – Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ ||⇒ Cu2+ dư ► Rắn gồm 0,04 mol Ag 0,01 mol Cu ⇒ m = 4,96(g) Câu 10 Đáp án C Trang Mg  Ag   Mg   Ag 0,5a  2a   0,5a  a Mg  Cu 2  Mg 2  Cu 1,5a  1,5a  1,5a  1,5a Fe  Cu 2  Fe 2  Cu 0,5a  0,5a  0,5a  0,5a mr  mAg  mCu  mFe ( du ) � 108a  64 �2a  0,5a �56  27, 72 � a  0,105 � [Cu ( NO3 ) ]  0,105 �2  0,84M 0, 25 Câu 11 Đáp án D Phân tích chút: phần dung dịch có khối lượng không đổi nên mrắn = mrắn vào = 8,64 gam Xét thứ tự: Mg > Fe > Cu nên 8,64 gam rắn gồm 0,1 mol Cu (ra tất có 6,4 gam) 0,2 mol Fe 0,2mol �} � Mg : x � � Fe3+ + � � Sơ đồ suy luận: � 2+ Fe : y mol Cu � { 42 43 � �0,1mol 8,64gam mol xmol 0,1mol �� � �} } � 2+ Mg Cu � 2 � � 2 � � SO �� � 2+ SO �+ � � { { Fe Fe � 0,4mol � � { 0,4mol � �{ y +0,16 mol 0,04mol   � � 24 x  56 y  8, 64 � �x  0,15 �� Theo có hệ phương trình: � �x   y  0,16   0, �y  0, 09 ||→ %mMg hh ban đầu = 0,15 × 24 ÷ 8,64 ≈ 41,67% Câu 12 Đáp án A Y khơng thấy có khí chứng tỏ có Cu thơi Phía rõ Fe dạng Fe2+ ||→ dd có 0,06 mol SO42–; 0,08 mol NO3–; 0,01 mol Al3+; 0,04 mol Fe2+ Mg2+; Cu2+ ||→ nMg2+ ≤ 0,045 mol → giá trị m = Ans × 24 = 1,08 gam Đẳng thức xảy Cu hết, X Cu2+ nữa.! Câu 13 Đáp án A Cẩn thận dãy điện hóa được: Al > Zn > Cu > Ag ||→ cho phản ứng dung dịch thu gồm 0,04 mol Zn(NO 3)2 nguyên 0,04 mol Al(NO3)3 ||→ chất rắn thu gồm 0,02 mol Ag + 0,03 mol Cu + 0,01 mol Zn ||→ mrắn = 4,73 gam Câu 14 Đáp án A thật ý dãy điện hóa: Zn2+/Zn > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag Theo đó, bạn có cách xử lí để kết sau: ♦ Cách 1: Cho phản ứng lần lượt: • Zn + 2Ag+ → Zn2+ + Ag ||→ có 0,05 mol Zn phản ứng với 0,1 mol Ag+ • Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ ||→ có 0,05 mol Zn phản ứng với 0,1 mol Fe3+ • Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu ||→ vừa 0,1 mol Zn phản ứng với 0,1 mol Cu2+ Trang ||→ khối lượng kim loại sau phản ứng thu 0,1 × 108 + 0,1 × 64 = 17,2 gam ♦ Cách 2: Quá trình nằm đầu, tập trung vào kim loại đẩy muối: ∑nNO3– dd = 0,6 mol Nhẩm: 0,2 mol Zn2+ → cần 0,1 mol Fe2+ vừa đẹp.! ||→ Cu Ag hết thành kim loại có ln ∑mkim loại = 17,2 Câu 15 Đáp án A Nhận xét chút: 0,02 × 108 + 0,02 × 64 + 0,04 × 56 = 5,68 > 2,8 gam ⇒ Chứng tỏ m gam Zn phản ứng hết.! 2,8 = 0,02 × 108 + 0,01 × 64 ⇒ Chứng tỏ dung dịch cuối gồm: ? mol Zn2+; dư 0,01 mol Cu2+ 0,04 mol Fe2+ (vi 2,8 gam kim loại có Cu nên Fe dung dịch Fe2+ thơi.!) Mà: anion bảo tồn, khơng đâu cả: ∑nNO3– = 0,18 mol ⇒ Bảo toàn điện tích có nZn2+ = 0,04 mol ⇒ m = 0,04 × 65 = 2,6 gam Câu 16 Đáp án C Giả sử hỗn hợp gồm Fe � nX ( max )  nFe  4, 62  0, 0825 56 Nhận thấy nX max Do dung dịch gồm ZnSO4 , FeSO4 , CuSO4 Câu 17 Đáp án C Zn > Fe > Cu > Fe2+ > Ag nên loại Zn khỏi tập Tập trung có 0,3 mol Fe; ∑nNO3– = 0,76 mol Ra kim loại nên Fe Fe(II), loại trừ dần 0,38 mol Fe(NO3)2 ||→ hỗn hợp gồm 0,04 mol Fe; 0,15 mol Cu 0,1 mol Ag ||→ m = 22,64 gam Câu 18 Đáp án C Có nMg = 1,05 mol Khi cho Mg vào hỗn hợp dung dịch chứa Cu 2+, Ag+, Fe3+, Al3+ thứ tự Mg phản ứng Ag +, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+ Nhận thấy 2nMg= 2,1 mol < nAg+ + nFe3+ + 2nCu2+ + 2nFe2+ + 3nAl3+ = 2,3 mol → dung dịch sau phản ứng chứa Mg(NO 3)2 : 1,05 mol Al(NO 3)3 : 2,3  2,1 0, = mol ( Bảo toàn 3 nhóm NO3-) Chất rắn sinh chứa Ag: 0,2 mol, Cu : 0,3 mol, Fe: 0,3 mol, Al : 0,2 → m = 0,2 108 + 0,3 64 + 0,3 56 + 0, 2 = mol 15 27 = 61,2 gam 15 Câu 19 Đáp án A • Một Pb + M(NO3)2 → mPb giảm = 14,3 gam Thanh sắt có khối lượng 50g + Pb(NO3)2 thu được; sau phản ứng mFe tăng = 15,1 gam Trang • Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb nPb2  15,1  0,1mol 207  56 • Pb + M2+ → Pb2+ + M nPb2  14,3  0,1 → M = 64 → Cu 207  M Câu 20 Đáp án B Đặt: nCuCl2  nCdCl2  a; mM  x Ta có: a (64  M )  0, 012 x; a(112  M )  0, 084 x � 112  M 0, 084  7 64  M 0, 012 � M  56( Fe) Câu 21 Đáp án C Giả sử kim loại nặng 100 gam Gọi số mol tham gia hai muối x mol → số mol M tham gia x mol Khi cho M vào dung dịch CuSO4 kim loại giảm 0,05% khối lượng → mM -mCu = 0,05 → x.M - x64 = 0,05 Khi cho M vào dung dịch Pb(NO3)2 thấy kim loại tăng 7,1% → mPb - mM = 7,1 → 207x -xM = 7,1 Giải hệ → xM = 3,25, x = 0,05 → M = 65( Zn) Câu 22 Đáp án D Nhận thấy đáp án kim loại hóa trị II Ở hai thí nghiệm khối lượng kim loại tăng lên → M < 56 → loại B, C Thí nghiệm 1: mtăng = mCu - mM → 20 = 64x - Mx Thí nghiệm 2: mtăng = mFe - mM → 16 = 56x - Mx Giải hệ → x = 0,5 , Mx= 12 → M = 12 ( Mg) Câu 23 Đáp án C Câu 24 Đáp án A Câu 25 Đáp án B Giả sử số mol kim loại X tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3là x mol với dung dịch Cu(NO3)2 y mol → số mol Ag sinh 2x mol, số mol Cu sinh y mol Theo đề khối lượng tăng khối lượng tăng → 108.2x -xM = yM - 64y Trong dung dịch thấy nồng độ mol muối kim loại X dung dịch Cu(NO 3)2 gấp 10 lần dd AgNO2 → y/ 1,51 = 10 x / 0,1 → y = 151x → 108.2x -x.M = 151xM - 64 151x → M = 65 ( Zn) Câu 26 Đáp án D Câu 27 Đáp án B Trang Gọi số mol Fe Mg x y mol TN1: Vì AgNO3 cịn dư nên chất rắn nên muối hình thành Fe(NO) Mg(NO3)2; chất rắn thu chứa Ag :0, mol Bảo toàn electron → 3x + 2y = 0,9 TN2: CuSO4 dư nên chất rắn thu chứa Cu : 0,4 mol Bảo toàn electron → 2x + 2y = 0,4 Giải hệ → x = 0, y = 0,3 → m = 0,1 56 + 0,3 24 = 12,8 gam 1.2 Coi H+ ion kim loại Câu Cho m gam bột Mg vào dung dịch gồm a mol CuSO b mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần dung dịch, thu m gam hai kim loại Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu Cho 2,8 gam bột Fe vào 100 mL dung dịch X gồm CuSO 0,2M H2SO4 0,4M Sau phản ứng hoàn toàn thu khí H2 m gam kim loại Giá trị m A 3,20 B 0,64 C 1,28 D 1,92 Câu Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 11,2 B 16,0 C 16,8 D 18,0 Câu Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch chứa y mol CuSO z mol H2SO4 lỗng, sau phản ứng hồn tồn thu khí H 2, 5,6 gam Cu dung dịch chứa chất tan Mối quan hệ y z là: A y = 7z B y = 5z C y = z D y = 3z Câu Nhúng Fe vào dung dịch gồm CuSO HCl Sau thời gian phản ứng, thu 0,896 lít khí H2 (đktc), đồng thời khối lượng Fe giảm 1,28 gam so với ban đầu Giả thiết toàn Cu sinh bám vào Fe Khối lượng Fe phản ứng A 2,24 gam B 10,08 gam C 8,96 gam D 3,36 gam Câu Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl FeCl thu dung dịch X chứa muối 5,6 lít H ( đktc ) Cơ cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan m nhận giá trị ? A 16.9 B 20.12 C 21.84 D 22.38 Câu Cho x mol bột Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 z mol HCl, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X lại t mol kim loại không tan Biểu thức liên hệ x, y, z, t A 2x = y + z + t B x = y + z – t C x = 3y + z – 2t D 2x = y + z + 2t Trang Câu Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 mL dung dịch gồm Fe 2(SO4)3 0,1M H2SO4 0,2M Sau phản ứng hoàn tồn, thu V lít khí H (đktc) Giả thiết phản ứng xảy theo trật tự dãy điện hóa Giá trị V A 0,224 B 0,896 C 0,448 D 0,672 Câu Hòa tan hoàn toàn m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X gồm CuSO4; H2SO4 Fe2(SO4)3 0,1 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y; m gam chất rắn Z 0,224 lít H2 (đktc) Giá trị m A 8,96 B 12,80 C 17,92 D 4,48 Câu 10 Cho m gam Zn vào 200 mL dung dịch gồm Fe 2(SO4)3 0,1M H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 2,74 gam so với ban đầu Giả thiết phản ứng xảy theo thứ tự dãy điện hóa Giá trị m A 1,3 B 2,6 C 3,9 D 5,2 Câu 11 Cho 4,66 gam hỗn hợp bột Zn Fe (có tỉ lệ mol tương ứng : 3) vào 200 mL dung dịch FeCl3 0,3M HCl 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 2,24 B 1,12 C 1,68 D 2,80 Câu 12 Cho hỗn hợp gồm 0,08 mol Al y mol Fe vào dung dịch chứa 0,16 mol CuSO 0,06 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa hai muối Giá trị sau y thoả mãn trường hợp trên? A 0,05 B 0,11 C 0,07 D 0,09 Câu 13 Cho a gam hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch chứa x mol CuSO 0,1 mol H2SO4 loãng, sau phản ứng hồn tồn thu khí H 2, a gam chất rắn dung dịch chứa chất tan Giá trị x A 0,67 B 0,35 C 0,70 D 0,75 Đáp án D 11 A C 12 B B 13 C A C C D C A 10 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D phản ứng xảy hoàn toàn → Mg cịn dư sau phản ứng • phản ứng với CuSO4 làm tăng m gam Mg: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu • phản ứng với H2SO4 làm giảm m gam Mg: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ khối lượng rắn ban đầu thu chứng tỏ lượng tăng = giảm ⇒ (64 – 24)a = 24b ⇔ 5a = 3b ⇔ a : b = : Câu Đáp án C Tính oxi hóa Cu 2  H  nên Fe tác dụng với CuSO4 trước, H2SO4 sau: Trang 10 A 8,0 B 11,0 C 9,0 D 10,0 Câu Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO 3)2và 0,36 mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu dung dịch Y 0,3 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,85 mol Cho bột Mg (dư) vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối; 0,02 mol NO lượng chất rắn không tan Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị m A 73,760 B 43,160 C 40,560 D 72,672 Câu Điện phân dung dịch chứa NaCl Cu(NO 3)2 với cường độ dòng điện 10A thời gian t giây dừng điện phân Tách lấy hết dung dịch sau điện phân cho thêm vào 1,06 mol KHSO dung dịch X chứa m gam chất tan Dung dịch X hòa tan vừa hết 8,88g Mg, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp gồm khí có tỉ khối He 6,8 có khí hóa nâu khơng khí dung dịch Y chứa m – 4,12g chất tan Giá trị t A 2895 B 1930 C 4825 D 3860 Câu Điện phân dung dịch chứa AgNO3 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, thời gian thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại Y 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N 2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch T chứa 37,8 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại Y tác dụng dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Thời gian điện phân dung dịch X A 28950 giây B 24125 giây C 22195 giây D 23160 giây Câu Điện phân dung dịch chứa AgNO3 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, thời gian thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,168 gam hỗn hợp bột kim loại, dung dịch Y chứa 1,52 gam muối 0,056 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO N2O có tỉ khối so với He 9,6 Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,056 lít H2 (đktc) Giá trị t A 1109,7 giây B 2895,1 giây C 1133,65 giây D 1158,00 giây Câu Điện phân lít dung dịch chứa Fe2(SO4)3 0,05M, CuSO4 0,09M FeSO4 0,06M đến dungdịch giảm 30,4g ngừng điện phân Tách lấy hết dung dịch sau điện phân, sau cho dung dịch NaNO3 vào thấy có khí NO (sản phẩm khử nhất) thoát thu dung dịch T có chứa79,64g chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch T, thu khí X gồm hai khí NO H2, tỉ khối X He 6,625 1,5a – 11,28 gam kim loại Giá trị a gần với A 12 gam B 21 gam C 12,5 gam D 11,7 gam Câu Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO3)2 CuCl2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 5A tới nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân; thấy khối lượng dung dịch giảm 20,815 gam Cho 3,52 gam hỗn hợp gồm Mg MgO có tỉ lệ mol : vào dung dịch sau Trang 146 điện phân, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa 18,16 gam muối 268,8 ml khí Y (đktc) Thời gian điện phân A 4053 B 8106 C 5790 D 8685 Câu 10 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm CuSO 4, NaNO3 NaCl vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Khi thời gian điện phân t giây anot thu 1,12 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 31,6 Điện phân thêm 2t giây thu dung dịch Y Nhúng Fe vào Y, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí NO, H có tỉ khối so với H2 4,5 khối lượng Fe sau làm khô không thay đổi so với ban đầu Biết NO sản phẩm khử N+5, giá trị m gần với A 64 B 177 C 115 D 51 Câu 11 Điện phân dung dịch gồm CuSO4 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hồ tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 9,65A thời gian t giây Sau điện phân thu 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí có tỉ khối so với H2 16,39 Kết luận sau không đúng? A Dung dịch sau điện phân có pH < B Giá trị t 3960 C Hai khí X Cl2 H2 D Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm 15,95 gam so với dung dịch trước điện phân Câu 12 Điện phân dung dịch chứa 53,9 gam hỗn hợp muối NaCl Cu(NO 3)2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp, đến nước điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thời điểm thể tích khí sinh anot gấp 1,5 lần tích khí catot điều kiện nhiệt độ áp suất Nhận xét sau không ? A Nếu cường độ dịng điện ampe thời gian điện phân 13 phút B Khối lượng kim loại bám vào catot 6,4 gam C Nếu điện phân với thời gian 19 phút 26 giây với I = ampe dừng lại khối lượng dung dịch giảm 28,30 gam D Tỉ lệ mol hai muối NaCl : Cu(NO3)2 6:1 Câu 13 Tiến hành điện phân 500 ml dung dịch X chứa Cu(NO 3)2 aM KCl bM điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí thoát anot Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí hai điện cực 6,72 lít (đktc) Cho 28 gam sắt vào dung dịch Y thu 25 gam hỗn hợp chất rắn Phát biểu sau đúng? A Dung dịch Y khơng màu B Khí NO cho Fe vào dung dịch Y 0,1 mol C a+b = 1,1 D Ở thời điểm điện phân 1,5t, tổng số mol khí anot 0,15 mol Trang 147 Câu 14 Tiến hành điện phân dung dịch X chứa Cu(NO 3)2 0,12 mol KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y 1,792 lít khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí thu cực 3,36 lít Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) 0,75m gam hỗn hợp rắn Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Nhận định sau A Giá trị m 4,16 gam B Số mol Cu(NO3)2 dung dịch X 0,16 mol C Số mol O2 thoát anot thời gian 2t giây 0,08 mol D Giá trị m không thỏa so với yêu cầu đề Câu 15 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A, sau thời gian t giây, thu dung dịch X có khối lượng giảm 16,85 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Cho Mg vào X, kết thúc phản ứng thấy 3,584 lít khí H2 (đktc), đồng thời khối Mg giảm 1,44 gam (giả sử toàn kim loại sinh bám vào Mg) Cho phát biểu sau: (a) Giá trị m 44,47 (b) Nếu t = 9650 giây catot bắt đầu có khí (c) Dung dịch X tác dụng tối đa với 440 ml dung dịch NaOH 1M (d) Nếu t = 9843 giây tổng số mol khí hai điện cực 0,1475 mol Số phát biểu A B C D Câu 16 Điện phân 225 ml dung dịch AgNO 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 4,02A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 18,9 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 21,75 gam rắn T khí NO (sản phẩm khử N+5) Phát biểu sau sai A Chất rắn T thu chứa kim loại B Do Y có chứa HNO3 nên dung dịch sau điện phân có pH muối gồm Mg  0, 27 mol  ; Na  0,36 mol  ; NH  0, 04 mol  NO3 (BTĐT => 0,94 mol) � m  0, 27 �24  0,36 �23  0, 04 �18  0,94 �62  73, 76 gam Câu Đáp án D Câu Đáp án D ► Đặt nNO = x; nN2O = y ⇒ nZ = x + y = 0,05 mol; mZ = 30x + 44y = 0,05 × 38,4 ||⇒ giải hệ có: x = 0,02 mol; y = 0,03 mol || Đặt nAg+/X = a; nNH4+/T = b Bảo toàn electron: 2nMg phản ứng = nAg+/X + 3nNO + 8nN2O + 8nNH4+ ⇒ nMg phản ứng = (0,5a + 4b + 0,15) mol Trang 149 ► Muối gồm Mg(NO3)2 NH4NO3 ⇒ mmuối = 148 × (0,5a + 4b + 0,15) + 80b = 37,8(g) nMg dư = nH2 = 0,25 mol ⇒ nMg ban đầu = (0,5a + 4b + 0,4) mol ||⇒ mY = 108a + 24 × 0,25 = 1,58 × 24 × (0,5a + 4b + 0,4) ► Giải hệ có: a = 0,12 mol; b = 0,01 mol ⇒ nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+ = 0,48 mol ||⇒ ne = 0,48 mol t = 0,48 ì 96500 ữ = 23160 giây Câu Đáp án D Câu Đáp án C Dung dịch NaNO3 vào dung dịch sau điện phân tạo khí NO → dung dịch chứa ion Fe2+ → Cu2+ điện phân hết Đặt số mol Fe2+ điện phân = x mol ; số mol H2O điện phân tạo H+ = y mol Ở anot : 2H2O - 4e → 4H+ + O2 || Ở catot: Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu ; Fe2+ + 2e → Fe Bảo tồn e có: y = 0,56 + 2x Khối lượng dung dịch giảm = mO2+ ∑ mkim loại thoát = 8y + 11,52 + 56x = 30,4 gam Giải hệ tìm x = 0,2 mol ; y = 0,96 mol Dung dịch sau điện phân chứa: 0,12 mol Fe2+ ; 0,96 mol H+ 0,6 mol SO42Khi cho Mg vào dung dich T tạo khí NO → tồn Fe2+ lên Fe3+ Bảo tồn e có: số mol NO = 0,04 mol → số mol H+ dư = 0,8 mol Đặt số mol NaNO3 = x mol → số mol NO3- = x mol → số mol NO3- dư = x - 0,04 mol Chất tan T gồm : 0,8 mol H+ ; 0,12 mol Fe3+ ; x - 0,04 mol NO3-; 0,6 mol SO42- x mol Na+ Có khối lượng chất tan = 79,64 → x = 0,2 mol Hỗn hợp khí X gồm NO H2 có tỷ lệ mol : Đặt nH2 = c mol → số mol NO = 7c mol Để ý Mg kim loại mạnh → có khả tạo d mol NH4+ Do phản ứng tạo khí H2 nên NO3- hết → 7c + d= 0,16 mol Số mol H+ phản ứng = 10d + 2c + 28c = 0,8 Giải hệ ta có c = 0,02 mol ; y = 0,02 mol Mg dư sau phản ứng → lượng Fe dung dịch T hết Bảo toàn e có số mol Mg phản ứng = 0,49 mol Suy ta có: 1,5a - 11,28 = (a-11,76) + 0,12 x 56 → a = 12,48 gam Chọn đáp án C Câu Đáp án B {Mg; MgO} + dung dịch sau điện phân → sản phẩm khử chứng tỏ có HNO3 ♦ Bải tập HNO3 (chú ý Mg, khí khơng phải spk → phản xạ amoni) có 0,09 mol Mg 0,04 mol MgO → tạo 0,12 mol Mg(NO3)2 mà tổng muối 18,16 gam ||→ 0,005 mol NH4NO3 nữa.! bảo tồn eletron cho dạng thơi: có ne spk khí Y = 2nMg – 8nNH4NO3 = 0,12 mol Tỉ lệ ne spk khí Y ÷ nY = 0,12 ÷ 0,012 = 10 chứng tỏ spk Y khí N2 Trang 150 Theo đó, bảo tồn ngun tố N có nHNO3 phản ứng = 0,274 mol ||→ đọc kết dung dịch 0,137 mol CuO (từ số mol H+) 0,073 mol CuCl2 (từ tổng khối lượng dung dịch giảm 20,915 gam) ||→ ∑ne trao đổi = 0,42 mol ||→ t điện phân = 8106 giây Câu 10 Đáp án B Câu 11 Đáp án C Câu 12 Đáp án C Nếu nNaCl > 2nCu(NO3)2 khí sinh bên anot Cl2: x mol, khí sinh bên catôt H2: y mol→ x = 1,5y �x  1,5 y  �x  0,3 � �� Ta có hệ � 2.x  y 58,5.2 x  188  53,9 �y  0, � � Khi NaCl:0,6 mol Cu(NO3)2 :0,1 mol ( thỏa mãn điều kiện) → D Khối lượng kim loại bám vào catot m = 0,1.64 = 6,4 gam → B Nếu I= 5A thơi gian điện phân t = 0, 6.96500 =11580 =3 13 phút → A Nếu t = 11966s I = 5A số electron trao đơi ne = Khi bên catot thu Cu:0,1 mol H2: Bên anot thu Cl2: 0,3 mol O2: 11966.5 = 0,62 96500 0, 62  0,1.2 = 0,21 mol 0, 62  0,3.2 = 0,005 mol → mdd giảm = 0,1.64 + 0,21 +0,3.71 + 0,005 32 = 28,28 gam → C sai Câu 13 Đáp án C Câu 14 Đáp án A Câu 15 Đáp án B Câu 16 Đáp án D + 2H2O → 4HNO3 + O2 + 4Ag Nhận xét đề thấy đáp án: Chắc chắn Y có HNO3 nên pH < → B Vì mT > mFe → T chứa kim loại → A T chứa Ag, Fe → Y phải chứa AgNO3 dư → catot chưa điện phân nước → C Gọi số mol HNO3 4x mol → số mol AgNO3 dư : 0,225-4x mol �HNO3 : x �Fe : du Fe:0,3375 ���� �� Y� + NO �Ag : 0, 225  x �AgNO3 : 0, 225  x Vì cịn dư kim loại → nNO = nHNO3 : = x mol Bảo toàn electron → 2nFe pư = 3nNO + nAg = 3x + 0,225-4x = 0,225-x → nFe pu =0,1125 -0,5x Có mT =mFe dư + m Ag → 21,75 = 18,9 - 56 ( 0,1125 -0,5x) + 108 ( 0,225-4x) → x= 0,0375 mol Trang 151 Tại t giây bên anot xảy trình điện phân nước bên catot điện phân Ag+ Thời gian điện phân t = 4.0, 0375.96500 =3600,7 s → D sai 4, 02 Câu 17 Đáp án A Nhận thấy có khí NO → Có H+ ⇔ có khí O2↑ Thanh Mg tăng lên → Có Cu2+ chưa bị điện phân Vậy xem mDung dịch giảm = mCuCl2 + mCuO Với nCuCl2 = nNaCl 25,5  0,1�135 = 0,1 mol ⇒ nCuO = = 0,15 mol 80 Ta có nH+ = 2nO = 0,15×2 = 0,3 mol || 4nNO + 10nNH4+ = ∑nH+ ⇔ nNH4+ = 0,02 mol + Đặt nCu2+ chưa bị điện phân = a || Bảo tồn số mol electron trao đổi ta có nMg phản ứng = 3nNO  8nNH 4  2nCu (2) 0, 075  0,16  2a = a + 0,1175  2 ⇒ mThanh tăng = mCu tạo thành – mMg phản ứng = 64a – (a+0,1175)×24 = 9,18 + ⇔ a = 0,3 mol ⇒ BTNT(Cu) ⇒ x = (0,3 + 0,1 + 0,15) × 160 = 88 gam ⇒ B sai + mMg phản ứng = (0,3 + 0,1175) × 24 = 10,02 gam ⇒ D sai + Vì Cu2+ chưa bị điện phân hết nên dung dịch không chứa OH– ⇒ Loại C 5.2 Đề – Hệ nâng cao hay – lạ – khó Câu Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl y mol Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân thu dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay không đáng kể) Cho toàn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO dư, kết thúc phản ứng thu 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ x : y có giá trị gần với A 0,75 B 1,25 C 1,65 D 3,35 Câu Cho 35,52 gam tinh thể Cu(NO3)2.6H2O vào 400 ml dung dịch NaCl 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 22,04 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, đun nhẹ thu m gam kết tủa Giá trị m gần với A 18,5 B 19,0 C 18,0 D 19,5 Câu Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch X chứa CuCl NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 5A thời gian t = 7720 (s) thấy catot tăng 7,68 gam dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ phần trăm 2,97% Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch X Trang 152 thu m gam kết tủa Giả sử nước bay trình điện phân không đáng kể Giá trị m gần với A 36 B 43 C 40 D 46 Câu Cho 27,84 gam Fe3O4 vào 600 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X Cho tiếp 5,76 gam Cu vào dung dịch X thu dung dịch Y Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A 3600 giây thấy khối lượng dung dịch giảm a gam Giá trị a A 18,78 gam B 23,58 gam C 21,90 gam D 18,66 gam Câu Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm Fe 3O4 (1,2x mol) Cu (x mol) vào dung dịch HCl (vừa đủ), kết thúc phản ứng thu dung dịch X Thêm dung dịch chứa 7,6 gam MgCl vào X, dung dịch Y Điện phân dung dịch Y đến nước bắt đầu điện phân anot ngừng điện phân, khối lượng dung dịch Y giảm 71,12 gam Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 54,80 gam B 60,64 gam C 73,92 gam D 68,24 gam Câu Cho 26,24 gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 vào dung dịch chứa HCl 0,16 mol H 2SO4 thu dung dịch X chứa loại cation cịn lại 2,56 gam kim loại khơng tan Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khối lượng dung dịch giảm 29,6 gam dừng điện phân Cho m gam bột Mg vào dung dịch sau điện phân, sau kết thúc phản ứng thu 0,75m gam hỗn hợp rắn Giá trị m A 4,8 B 6,4 C 6,8 D 5,6 Câu Hòa tan hỗn hợp chứa 24,0 gam Fe 2O3 4,8 gam Cu vào dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H 2SO4 2M thu dung dịch X chứa muối Tiến hành điện phân dung dịch dung dịch X điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A thời gian 1450 giây dừng điện phân Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng xảy hoàn toàn, lấy Fe thấy khối lượng A tăng 0,8 gam B giảm 0,8 gam C tăng 1,6 gam D giảm 1,6 gam Câu Hỗn hợp X gồm R2CO3 BaCO3 (R kim loại kiềm) Cho 10 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M thu 0,06 mol khí Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp muối Y Điện phân hỗn hợp Y nóng chảy đến anot khơng cịn khí thu hai kim loại catot Cho hỗn hợp hai kim loại hòa tan hết vào nước, sau cho tác dụng với dung dịch (NH 4)2SO4 dư khí Z 9,32 gam kết tủa Thể tích dung dịch HCl dùng kim loại R A 300 ml ; Na B 300 ml ; K C 150 ml ; Na D 150 ml ; K Câu Hòa tan 45,48 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y điện cực trơ catot bắt đầu khí dừng Sau điện phân thu 17,28 gam kim loại catot 6,048 lít khí (đktc) anot Cơ cạn dung dịch sau điện phân thu muối rắn, đem muối điện phân nóng chảy thu 2,688 lít khí (đktc) Hai kim loại có hỗn hợp X A Cu Mg B Ag Ca C Cu Ca D Ag Mg Trang 153 Câu 10 Hòa tan hết m gam hỗn hợp x gồm Mg, MgO, Mg(OH) MgCO3 lượng dung dịch HCl 20% vừa đủ 2,72 gam hỗn hợp khí dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ 23,3%.cơ cạn dung dịch Z tiến hành điện phân nóng chảy thu 4,8 gam kim loại catot Các pư xảy hoàn toàn Xem khí sinh khơng tan nước Giá trị m gần với giá trị ? A 10 B C 12 D 11 Câu 11 Cho 2,04 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg vào 200 ml dung dịch CuSO đến phản ứng kết thúc thu 2,76 gam chất rắn Y dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi 1,8 gam chất rắn E Chất rắn Y cho tác dụng với Cl dư hòa tan vào nước dung dịch F Điện phân dung dịch F với điện cực trơ đến anot thu 504 ml khí (đktc) Khối lượng kim loại bám vào catot A 0,96 gam B 1,60 gam C 1,92 gam D 0,84 gam Câu 12 Hỗn hợp A gồm Mg, MO, R2O3 ( M kim loại đứng sau hiđro dãy điện hóa) Hịa tan 2,06 gam A lượng vừa đủ V ml dung dịch HCl 0,5M, thu khí B dung dịch C Cho tồn lượng khí B qua ống đựng 0,8 gam CuO nung nóng 0,672 gam chất rắn ( biết có 80% khí B tham gia phản ứng) Chia dung dịch C thành hai phần nhau: Phần 1: Cô cạn dung dịch thu 2,485 gam muối khan Phần 2: Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến vừa hết ion M 2+ thu 112 ml khí anot (đktc) Biết tỉ số khối lượng nguyên tử M R 2,73 Giá trị V A 60 B 160 C 200 D 192 Câu 13 Cho 7,76 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (tỉ lệ số mol Fe : Cu = : 6) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol HNO3 thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử N +5) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi I = 9,65A thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng 4,96 gam (kim loại sinh bám hết vào catôt) Giá trị t A 2602 B 2337 C 2400 D 2000 Câu 14 Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 CuO 400 ml dung dịch HNO 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,01 mol NO (sản phẩm khử nhất) Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với I = 5A, 20 phút 25 giây Khối lượng catot tăng lên tổng thể tích khí (đktc) hai điện cực kết thúc điện phân A 1,28 gam 2,744 lít B 2,40 gam 1,848 lít C 2,40 gam 1,400 lít D 1,28 gam 1,400 lít Câu 15 Nhiệt phân hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Fe(NO3)2 AgNO3 thu 25,36 gam chất rắn Y khí Z Dẫn từ từ Z vào nước khơng thấy có khí đồng thời thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 1M Mặt khác, hịa tan hết 2m gam X vào nước tiến hành điện phân dung dịch (với hai điệc cực trơ) khối lượng kim loại tối đa thu A 21,36 gam B 39,36 gam C 42,72 gam D 45,12 gam Trang 154 Câu 16 Nhiệt phân hoàn toàn 5,125 gam hỗn hợp muối nitrat X gồm KNO 3, Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ Y vào nước thu 500 ml dung dịch Z có pH = khơng thấy có khí Mặt khác, đem hồn tan X vào nước tiến hành điện phân dung dịch khối lượng kim loại tối đa thu A 1,600 gam B 1,520 gam C 1,715 gam D 1,245 gam Câu 17 Trong bình kín (khơng có khơng khí) chứa m gam hỗn hợp gồm Fe, Fe(NO 3)2 Cu(NO3)2 Nung bình nhiệt độ cao thu hỗn hợp rắn X chứa oxit 14,448 lít (đktc) hỗn hợp khí Y Cho 13,5 gam bột Al vào X nung khí trơ thu hỗn hợp rắn Z Cho Z vào dung dịch NaOH dư thu 0,24 mol H2 lại 22,8 gam rắn khơng tan Các phản ứng xảy hồn toàn Giá trị m A 50,4 B 60,0 C 51,9 D 58,6 Trang 155 Đáp án D 11 A A 12 C B 13 D D 14 A D 15 B B 16 B B 17 B A C 10 D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D Nhận thấy dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh → Y chứa OH - bên catot xảy trình điện phân Cu2+, H2O bên anot điện phân xong hết ClKhi cho Y tác dụng với AgNO3 thu kết tủa Ag2O : 0,01 mol → nOH- = nAg+ = 0,02 mol → nH2 = 0,01 mol Chú ý khối lượng dung dịch giảm gồm Cu : y mol, H2 : 0,01 mol, Cl2 : 0,5x mol 35,5 x  0, 01.2  64 y  2,755 �x  0, 05 � �� Khi có hệ � y  0, 01.2  x � �y  0, 015 → x : y = 10 : ≈ 3,33 Câu Đáp án A Câu Đáp án B Câu Đáp án D Câu Đáp án D �FeCl3 : 0, x ( FeO)3 CuO : x � �Fe3O4 :1, x � ��  HCl � �FeCl2 : 3, x Quy đổi hỗn hợp ban đầu: ta có: � Cu : x � �Fe3O4 : 0, x � CuCl2 : x � �FeCl3 : 0, x �FeCl : 3, x � + Thêm 0,08 mol MgCl2 ⇒ Ta có dung dịch Y gồm: � CuCl2 : x � � �MgCl2 : 0, 08 �Fe : 3, x � Cu : x � � Mg (OH ) : 0, 08 + Sau điện phân đến anot có khí ⇒ Có kết tủa khí gồm: � � Cl : 4,8 x  0, 08 � H : 0, 08 � � 42 44 4 43 71,12 g Chú ý: phản ứng điện phân MgCl2 H2O dpdd � Mg(OH)2↓ + Cl2↑ + H2↑ MgCl2 + 2H2O ��� ⇒ 3,6.56x + 64x + 0,08.58 + (4,8x + 0,08).71x + 0,08.2 = 71,12 ⇔ x = 0,1 ⇒ mMuối/Y = 0,4×0,1×162,5 + 3,2×0,1×127 + 0,1×135 + 7,6 = 68,24 gam Câu Đáp án B Trang 156 ♦ CB2 + YTHH 03 quy đổi theo sản phẩm có: (26,24 – 2,56) ÷ (232 + 64) = 0,08 mol cụm Fe3O4.Cu H+ vừa đủ nên từ O số mol H2SO4 biết → đọc có 0,32 mol HCl ||→ đọc X gồm: 0,24 mol Fe2+; 0,08 mol Cu2+ 0,32 mol Cl– 0,16 mol SO42– mdung dịch giảm = 29,6 gam = 0,08 mol CuCl2 + 0,08 mol FeCl2 + 0,12 mol FeO ||→ dung dịch sau điện phân 0,04 mol FeSO4 0,12 mol H2SO4 Khi tác dụng Mg cuối thu 0,16 mol MgSO4 nên BTKL kim loại có: phương trình: m + 0,04 × 56 = 0,16 × 24 + 0,75m ||→ m = 6,4 gam Câu Đáp án B ♦1: tập kim loại, oxit tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng → đọc kết quả: X gồm: 0,15 mol Fe2+; 0,15 mol Fe3+; 0,075 mol Cu2+ 0,1 mol Cl–; 0,4 mol SO42– ♦2: tập điện phân:ne trao đổi = 0,145 mol ||→ đọc chất khỏi dung dịch: anot ra: 0,1 mol Cl (0,145 – 0,1) ÷ = 0,0225 mol O (từ O đọc catot tạo 0,045 mol H+) catot: 0,145 < 0,15 nên Fe3+ chưa bị điện phân hết, có 0,145 mol Fe3+ tạo Fe2+ mà thơi ||→ dd sau điện phân có: 0,005 mol Fe3+; 0,295 mol Fe2+; 0,075 mol Cu2+ 0,045 mol H+ ► cách 1: nhớ tỉ lệ phản ứng Fe với chất Fe3+; Cu2+ H+, đọc luôn: ΔmFe tăng = 0,075 ì (64 56) (0,005 ữ + 0,045 ữ 2) ì 56 = 0,8 gam cách 2: ý anion SO42– với 0,4 mol ||→ cuối nằm chất FeSO4 mà sẵn có ∑nFe dung dịch sau điện phân = 0,3 mol ||→ nthanh Fe tan = 0,1 mol Thêm nữa, Fe đẩy hết 0,075 mol Cu2+ chất làm tăng Fe ||→ Δmthanh Fe tăng = 0,075 × 64 – 0,1 × 56 = – 0,8 gam tóm lại, kết tăng – 0,8 gam cho biết Fe giảm 0,8 gam Câu Đáp án A nH   2nCO2  �0,12 � VHCl  nBaCO3  nBaSO4  0,12  0,3(l )  300(ml ) 0, 9,32  0, 04 233 � nR2CO3  0, 06  0, 04  0, 02 mX � mR2CO �  m BaCO3 0, 02 (2 R 60) 0, 04 197 10 R 23( Na) Câu Đáp án C Câu 10 Đáp án D Kim loại thoát catot Mg : 0,2 mol Dung dịch Z chứa chất tan MgCl2: 0,2 mol → nHCl = 0,4 mol → mdd HCl = → Ta có MgCl2 có nồng độ 23,3% → mdd sau pư = 0, 4.36,5 = 73 gam 0, 0, 2.95 0, 233 Trang 157 Bảo tồn khối lượng ta có m + mdd HCl = mdd sau pu + mkhí → m= 0, 2.95 + 2,72- 73 =11,265 0, 233 Câu 11 Đáp án A Mg , Fe  CuSO4 � Mg 2 ; Fe 2  Cu  Fe(du ) nMg  a; nFe ( pU )  b; nFe ( du )  c � 24a  56(b  c)  2, 04(1) mY  mCu  mFe ( du ) � 64(a  b)  56c  2, 76(2) mE  mMgO  mFe2O3 � 40a  0,5b �160  1,8(3) (1),(2), (3) � a  b  c  0,015 Y : nCu  0, 03; nFe  0, 015 � F : nCuCl2  0, 03; nFeCl3  0, 015 anot : nCl2  0, 0225 ne  2nCl2  nFe3  2nCu 2 ( pu ) � nCu 2  �0, 0225  0, 015  0, 015 Khối lượng catot tăng: � mtang  mCu  0, 015 �64  0,96( g ) Câu 12 Đáp án C Câu 13 Đáp án D nFe  7a, nCu  6a � 7, 76  56 �7 a  64 �6a � a  0, 01 H   NO3  3e � NO  H 2O � ne  0,3 Dùng bảo toàn e xác định nCu 2  0,06, nFe2  0, 03, nFe3  0, 04 4,96  mCu  0,06 �64  3,84 � chất rắn gồm Cu, Fe nFe  4,96  3,84  0, 02 56 Thứ tự điện phân là: Fe3 , Cu 2 , Fe2 � ne  nFe3  2nCu 2  2nFe  0, 04  �0, 06  �0, 02  0, ne  It 96500 �0, �t   2000( s ) 96500 9,65 Câu 14 Đáp án A nFe3O4  3nNO  0, 03 � nCuO  8,56  0, 03.232  0, 02 80 0, 09.3  0, 02.2  0, 01  0,32 � nHNO3  0,  0,32  0, 08 du Tóm lại, dung dịch trước điện phân có 0,09 mol Fe3+, 0,08 mol H+ 0,02 mol Cu2+ Trang 158 Số mol e trao đổi: ne  5.4825  0, 25 96500 Thứ tự nhận e catot: Fe3 � Fe 2 Cu 2 � Cu H  � H2 Fe 2 � Fe Ta thấy anot điện phân nước tạo O 2, H+ Đáng lẽ bình thường có 0,02 mol Fe tạo thành, H+ từ anot chuyển sang catot bị khử nên q trình khử Fe 2+ khơng xảy Vậy nên catot có Cu mcatot tang  0, 02.64  1, 28 nH  0, 25  0, 09  0, 02.2  0, 06 Ở anot: nO2  0, 25  0, 0625 � Vkhi  22, 4(0, 06  0, 0625)  2, 744 Câu 15 Đáp án B Z + H2O khí ||→ Z có 4NO2 + 1O2 ||→ 2FeO cần ½O2 để tạo Fe2O3 lấy từ ½O2 2AgNO3 (tách ghép + trộn lại trình để đạt tỉ lệ 4NO2 + 1O2) ||→ nFe(NO3)2 = nAgNO3 = y mol x  y  y  0,5 � �x  0, 07 �� Gọi nMg(NO3)2 = x mol ||→ có hệ: � 40 x  80 y  108 y  25,36 �y  0,12 � Theo đó, mkim loại thu điện phân = 56y + 108y = 19,68 gam ► Có ý đây: ♦1: yêu cầu dùng 2m gam ||→ đáp án = 19,68 × = 39,36 gam (thật may khơng có đáp án lừa!) ♦2: kim loại Mg không điều chế phương pháp điện phân dung dịch ||→ nhiều bạn quên dễ dính vào đáp án C 0,2 điểm.! (lừa lần, gài dễ mắc.!) Câu 16 Đáp án B Y + H2O khơng có khí ||→ cần quan tâm tỉ lệ 4NO2 ÷ 1O2 Y Cu(NO3)2 sinh vừa đẹp 4NO2 ÷ 1NO2 ||→ cịn lại: KNO3 cung cấp ½.O2 cho 2FeO sinh Fe2O3 ||→ có 1K ↔ 2Fe 101x  x.180  188 y  5,125 �x  0, 005 � �� Giải hệ: � x  y  0,5 � �y  0, 015 ► Chưa xong.! điện phân dung dịch nên kim loại thu có 0,01 mol Fe 0,015 mol Cu ||→ m = 1,520 gam Câu 17 Đáp án B Trang 159 đọc nhanh tập nhiệt nhơm với xử lí NaOH dư ||→ Z gồm 0,16 mol Al; 0,17 mol Al2O3 22,8 gam hỗn hợp {Fe; Cu} YTHH 01: vận dụng đặc biệt nguyên tố O 0,645 mol hỗn hợp {NO2; O2} ||→ bảo toàn nguyên tố O có ∑nNO3– m gam hỗn hợp = (0,645 ì + 0,17 ì 3) ữ = 0,6 mol ||→ giá trị m = 22,8 + 0,6 × 62 = 60,0 gam Chọn đáp án B ♦ p/s: tập hay + thú vị với kết hợp xử lí linh hoạt tinh tế.! Trang 160 ... không thay đổi số oxi hóa có Fe Al thay đổi Ln có 6, 69 .2 6, 69 .3 < ne trao đổi < 56 27 Mà nHNO3 = 4nNO = → n trao đổi 6, 69 .2 4 6, 69 .3 < HNO3 < → 0,32 < HNO3 < 0,99 56 3 27 Để HNO3 nhỏ → nHNO3... mchất tan G = 3,84 + 0,08 × 170 – 6, 88 = 10, 56 gam ♦ bảo toản khối lượng 2: có mM(NO3)2 = 10, 56 + 3, 36 – 6, 36 = 7, 56 gam Trang 17 M + 62 ì = 7, 56 ữ 0,04 = 189 → M = 65 kim loại Zn Câu 11 Đáp án C... Đáp án B Phân tích: Ag, Cu bị đẩy hết mAg + Cu = 0,4 × 108 + 0,2 × 64 = 56, 0 cịn < 61 ,6 ||→ (61 ,6 – 56) ÷ 56 = 0,1 < 0,2 → 61 ,6 gam gồm Ag, Cu 0,1 mol Fe nữa.! 0,4mol xmol �} � �} Mg � � � Ag