Thông tin tài liệu
3 Chuyên đề tổng hợp cấp độ Câu Cho khí CO qua 30,40 gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3 FeO đốt nóng thời gian, người ta thu hỗn hợp chất rắn B Hòa tan hoàn toàn B lượng vừa đủ dung dịch HNO thu dung dịch D Nhúng Cu vào dung dịch D đến phản ứng hồn tồn thấy khối lượng Cu giảm 12,80 gam Phần trăm khối lượng chất A là: A 52,6% 47,4% B 33,3% 66,7% C 61,3% 38,7% D 75,0% 25,0% Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Na2O, Al2O3 hoà tan hết vào nước thu 400 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M chất rắn G gồm chất Lọc tách G, cho luồng khí H2 dư qua G nung nóng thu chất rắn F Hoà tan hết F dung dịch HNO thu 0,02 mol hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ khối so với oxi 1,0625 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 18,0 B 26,0 C 34,8 D 18,4 Câu Chia 11,92 gam hỗn hợp gồm Al2O3, Fe3O4 CuO thành hai phần Hòa tan phần với dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu 15,56 gam muối sunfat Dẫn 2,688 lít hỗn hợp khí CO H (dùng gấp đơi lượng phản ứng) qua phần hai nung nóng, thu chất rắn T Hòa tan hết T cần V mL dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng, D = 1,6 g/mL) Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị nhỏ V A 22,4 B 17,5 C 14,0 D 11,0 Câu Dẫn khí CO dư qua 7,6 gam hỗn hợp gồm CuO oxit sắt, thu chất rắn E 2,24 lít khí CO2 (đktc) Cho E vào dung dịch HNO 3, thu dung dịch T, 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) 1,6 gam Cu Cho dung dịch AgNO dư vào T, tạo thành m gam kết tủa Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 4,32 B 2,16 C 3,24 D 5,40 Câu Hòa tan m gam Fe dung dịch HNO thu dung dịch X 0,672 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch X thù thấy khí NO tiếp tục thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 1,3M Dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu? (biết NO sản phẩm khử N +5) (Nguyễn Khuyến TP HCM) A 1,52 B 2,88 C 2,24 D 1,60 Câu Hòa tan 20,64 gam hỗn hợp chứa Mg Fe(NO 3)2 dung dịch chứa 1,52 mol HCl 0,2 mol HNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O N2 Tỉ khối Y so với He 10,2 Cho m gam bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H NO (khơng cịn sản phẩm khử khác N +5); đồng thời lại 0,8m rắn không tan Giá trị m A 39,2 B 28,0 C 44,8 D 33,6 Trang Câu Hòa tan hoàn toàn 13,12 gam hỗn hợp Cu, Fe Fe 2O3 240 gam dung dịch HNO3 7,35% H2SO4 6,125% thu dung dịch X chứa 37,24 gam chất tan gồm muối thấy khí NO (NO sản phẩm khử nhất) Cho Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung nóng khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu 50,95 gam chất rắn Dung dịch hòa tan tối đa m gam Cu, giá trị cua m A 2,56 B 2,88 C 3,20 D 3,52 Câu Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 Fe(NO3)2 tan hết 400ml dung dịch KHSO 0,4M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 29,52 gam muối trung hịa 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 8,8 gam NaOH phản ứng Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 1,92 B 2,40 C 2,24 D 0,96 Câu Hòa tan hết lượng Fe 3O4 0,24 mol H2SO4 lỗng đun nóng thu đươc dung dịch X Thêm tiếp vào dung dịch X hỗn hợp rắn gồm Cu Fe(NO 3)3, sau phản ứng thu dung dịch Y 0,06 mol NO (sản phẩm khử nhất) Nhúng Mg dư vào dung dịch Y thấy 1,792 lít H (đktc) đồng thời khối lượng Mg tăng 4,08g Các phản ứng xảy hồn tồn Tìm tổng khối lượng Cu, Fe 3O4 Fe(NO3)3 A 14,2 B 10,60 C 18,97 D 7,24 Câu 10 Dung dịch X gồm 0,02 mol Na2CO3 0,02 mol (NH4)2CO3 Dung dịch Y chứa 4,3 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 Trộn X với Y, thu 3,97 gam kết tủa dung dịch Z Cô cạn Z nung chất rắn cịn lại ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị lớn m A 2,23 B 2,34 C 4,37 D 3,41 Câu 11 Hòa tan m gam hh X gồm CuCl2 FeCl3 nước dung dịch Y Chia Y phần Phần : cho khí H2S dư vào 1,28 g kết tủa Phần : cho Na2S dư vào 3,04 g kết tủa Giá trị m : A 9,2 g B 5,14 g C 4,6 g D 16,6 g Câu 12 Cho CO dư qua m gam hỗn hợp X nung nóng gồm Cu, CuO, Fe 2O3 Fe3O4 thu hỗn hợp khí Y 102,64 gam rắn Z Nếu cho tòan m gam X vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư thấy có 1,16 mol axit tham gia phản ứng dung dịch sau phản ứng chứa 180,08 gam hỗn hợp muối Còn cho m gam X vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thấy có V lít khí NO thoát (ở đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V gần với giá trị sau A 12 B 13 C 14 D 15 Trang Câu 13 Cho 4,08 gam Mg vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 H2SO4, thu dung dịch X, 1,76 gam chất rắn Y 0,04 mol hỗn hợp khí Z (gồm NO H 2; tỉ khối Z so với H2 8) Cho toàn Y vào dung dịch CuSO4 dư, thu 2,56 gam chất rắn Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Tổng khối lượng muối sunfat X A 18,72 gam B 22,60 gam C 19,32 gam D 19,08 gam Câu 14 Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg Al với 47,0 gam Cu(NO 3)2 thu hỗn hợp Y Nung Y điều kiện khơng khí, sau thời gian thu chất rắn Z 4,928 lít hỗn hợp khí G (đktc) Hịa tan hồn tồn Z 1,36 lít dung dịch H 2SO4 1M, thu dung dịch T chứa 171,64 gam muối sunfat khan 11,2 lít hỗn hợp khí M (đktc) gồm NO H 2, tỉ khối M so với H 6,6 Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 72,16% B 76,64% C 23,36% D 27,84 % Câu 15 Nung hỗn hợp gồm a mol Al 0,12 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian phản ứng, thu chất rắn X 0,17 mol hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,43 mol H 2SO4 loãng, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối sunfat 0,07 mol hỗn hợp khí Y gồm N 2O H2 Tỉ khối Y so với H2 10 Giá trị m A 54,72 B 53,40 C 46,56 D 47,88 Câu 16 Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO 3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO O2 Hịa tan hồn tồn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần với giá trị sau đây? (Trích đề thi thử THPT chuyên Lê Quý Đôn năm 2016) A 54 B 55 C 56 D 57 Câu 17 Nung hỗn hợp gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian, thu chất rắn E 0,45 mol hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Cho E phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T gồm N H2 Tỉ khối T so với H2 11,4 Giá trị sau gần với m? A 82 B 74 C 72 D 80 Câu 18 X hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO FeO (trong oxi chiếm 26,4% khối lượng) Hòa tan hết m gam X 2107 gam dung dịch H 2SO4 loãng, nồng độ 10% thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO H có tỉ khối so với H 6,6 Cô cạn dung dịch Y thu chất rắn khan Z 1922,4 gam H2O % khối lượng Mg X A 45,5% B 26,3% C 33,6% D 32,4% Câu 19 Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe 3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam muối sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) Trang hỗn hợp khí X gồm hai khí, tỉ khối X so với H 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) Khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu (Chuyên KHTN – Hà Nội) A 6,6 gam B 12,0 gam C 9,6 gam D 10,8 gam Câu 20 Hịa tan hồn tồn 14,4 gam hỗn hợp X gồm Al, FeO Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,36 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 45,24 gam muối sunfat 0,14 mol hỗn hợp khí Z (gồm hai khí, khí hóa nâu ngồi khơng khí) Tỉ khối Z so với H Khối lượng Al X A 3,24 gam B 4,32 gam C 4,50 gam D 3,6 gam Câu 21 Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa 10,08 lit đktc khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỷ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau A 15% B 20% C 25% D 30% Câu 22 Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO 3)2, Zn vào dung dịch chứa 0,36 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 54,64 gam muối sunfat 0,14 mol hỗn hợp khí Z (gồm hai khí, khí hóa nâu ngồi khơng khí) Tỉ khối Z so với H Khối lượng Zn X A 6,5 gam B 5,2 gam C 10,4 gam D 13,0 gam Câu 23 Cho 23,34 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Al(NO3)3 (trong oxi chiếm 34,961% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,58 mol NaHSO 0,04 mol NaNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm N 2O; N2 H2 Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 2,04 mol NaOH Phần trăm khối lượng N2 có hỗn hợp khí Z có giá trị gần với A 20 B 26 C 22 D 24 Câu 24 Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg, Al Al(NO3)3 dung dịch chứa NaHSO4 0,06 mol NaNO3 kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hịa có khối lượng 115,28 gam V lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2O H2 (tỉ lệ 1:1) Cho dung dịch NaOH dư X thấy lượng NaOH phản ứng 36,8 gam, đồng thời thu 13,92 gam kết tủa Giá trị V là: A 1,344 B 1,792 C 2,24 D 2,016 Câu 25 Hòa tan hết 14,3 gam hỗn hợp X gồm Al(NO 3)3, MgO, Mg Al vào dung dịch gồm 0,03 mol KNO3 0,5 mol H2SO4 (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,85 gam muối 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối so với H2 4,5 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,11 mol KOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 10 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có X A 22,66% B 28,50% C 42,80% D 52,88% Trang Câu 26 [PHV-FC]: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? (biết Y khả hịa tan Cu) A 25 B 15 C 40 D 30 Câu 27 Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Mg tan hoàn tồn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat trung hịa (khơng có Fe3+) 6,272 lít khí (đktc) Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H 11 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 25,5% B 20,2% C 19,8% D 22,6% Câu 28 Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỉ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X (Thực Hành Cao Nguyên – Tây Nguyên) A 19,97% B 27,96% C 31,95% D 23,96% Câu 29 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, MgO, AlCl3, Mg(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,38 mol KHSO4, kết thúc phản ứng thu 0,14 mol NO; 0,04 mol H 2; dung dịch Y chứa (m +173,5) gam muối trung hòa Cho từ từ dung dịch NaOH vào Y đến thu lượng kết tủa lớn dừng lại; lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 29 gam chất rắn Phần trăm khối lượng AlCl X có giá trị gần với A 33% B 21% C 35% D 26% Câu 30 Hịa tan hồn tồn 11,2 gam kim loại R dung dịch H 2SO4, thu khí SO2 Cho tồn lượng khí hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa 33,4 gam chất tan Mặt khác, hịa tan hồn toàn 7,84 gam kim loại R vào 160 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 57,8 B 45,92 C 54,6 D 83,72 Trang Đáp án A 11 A 21 A D 12 B 22 D C 13 C 23 C D 14 D 24 B A 15 A 25 A A 16 C 26 D A 17 C 27 A C 18 C 28 D A 19 D 29 A 10 B 20 D 30 A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án A nCu phản ứng = 0,2 mol 2Fe3+ + Cu > 2Fe2+ + Cu2+ 0,4 < 0,2 Đặt nFe2O3 = x nFeO = y mA = 160x + 72y = 30,4 (1) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho nguyên tố Fe ta có: 2x + y = nFe3+ = 0,4 (2) (1) (2) => x = 0,1 y = 0,2 => %mFe2O3 = 52,6% Câu Đáp án D ► Y chứa chất tan G chứa chất ⇒ Y chứa NaAlO2 (0,2 mol) G chứa CuO Bảo toàn nguyên tố Na Al: nNa2O = nAl2O3 = 0,1 mol Đặt nNO2 = x; nNO = y nkhí = x + y = 0,02 mol; mkhí = 46x + 30y = 0,02 × 1,0625 × 32 ||⇒ giải hệ có: x = 0,005 mol; y = 0,015 mol ||► Bảo toàn electron: 2nCu = 3nNO + nNO2 ⇒ nCu = 0,025 mol Bảo toàn nguyên tố Cu: nCu = 0,025 mol ||⇒ m = 0,025 × 80 + 0,1 × 62 + 0,1 × 102 = 18,4(g) Câu Đáp án C ♦ giải phần 1: 5,96 gam oxit + H2SO4 → muối + H2O phản ứng 1O (trong oxit) 1SO4 (gốc sunfat) ⇒ ∑nO oxit = (15,56 – 5,96) ÷ (96 – 16) = 0,12 mol ♦ giải phần 2: 0,06 mol (CO; H2) + 0,06 mol Otrong oxit → CO2 + H2O ⇒ ∑nO Fe3O4 CuO = 0,06 mol (vì CO, H2 khơng phản ứng với Al) ⇒ nO oxit Al2O3 = 0,06 mol → nAl2O3 = 0,02 mol ⇒ giải hệ oxit lại: nFe3O4 = 0,01 mol nCuO = 0,02 mol ⇒ rắn T gồm: 0,02 mol Al2O3; 0,03 mol Fe 0,02 mol Cu phản ứng xảy hoàn toàn, V nhỏ ⇔ cuối Fe → Fe2+.! ⇒ bảo tồn electron có: nSO2↑ = ½.(2nCu + 2nFe) = 0,05 mol mở rộng: nH2SO4 = 2nSO2 + nO oxit = 0,05 × + 0,06 = 0,16 mol ⇒ V = VH2SO4 70%, d = 1,6 g/mL = 0,16 ì 98 ữ 0,7 ữ 1,6 = 14 mL Câu Đáp án D nO = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mE = 7,6 – 0,1 × 16 = gam Trang Cu : x � 64 x 56 y 1, �x 0, 025 � �� �� Xét phần phản ứng: � x y 0, 05 �3 �Fe : y � �y 0, 05 ⇒ ↓ chứa 0,05 mol Ag ⇒ m = 5,4 gam Câu Đáp án A Câu Đáp án A kim loại đẩy muối phức tạp: Fe + dung dịch X vừa yêu cầu (tìm m) vừa cho ta giả thiết cần khai thác 0,1 mol hỗn hợp khí H2 NO A.! "phức tạp", bảo tồn electron mở rộng có nH+ = 2nH2 + 4nNO "tinh tế": có H2 → tồn NO3– hết NO → n+ X = 0,2 + 2nNO3– X Quay lại tập HNO3 với sơ đồ số xử lí bản: � 0,} Mg2+ 1, 52mol } � � � �02mol � � mol � 3+ �HCl � � �Fe � � Mg: x Cl � �N2 � � �� + � �� � + �+� �+H O mol � � HNO3 � �NH4 NO3 � �N2O � Fe NO3 : y � � � { 44 4 43 �10,22mol + � � �0,08mol � 20, 64gam H � Gọi thêm nNH4+ = z mol ||→ nNO3– X = 2y – z mol (theo bảo toàn N) ||→ nH+ X = 0,2 + 4y – 2z mol Biết nCl– X = 1,52 mol nên bảo tồn điện tích có: 2x + 3y + z + (0,2 + 4y – 2z) = 1,52 + 2y – z ||→ Rút gọn có: 2x + 5y = 1,32 mol Kết hợp phương trình khối lượng: 24x + 180y = 20,64 gam ||→ giải ra: x = 0,56 mol y = 0,04 mol Bảo tồn electron bình thường có z = 0,04 mol ||→ đọc dung dịch X gồm: 0,56 mol Mg2+; 0,04 mol Fe3+; 0,04 mol NH4+; 0,28 mol H+ 1,52 mol Cl–; 0,04 mol NO3– Khi cho Fe + X thu dung dịch sau phản ứng gồm 0,56 mol MgCl2 + 0,04 mol MgCl2 0,18 mol FeCl2 Kim loại đẩy muối: ||→ bảo toàn khối lượng kim loại Fe có: m + 0,04 × 56 = 0,18 × 18 + 0,8m ||→ Giải ra: m = 39,2 gam p/s: Đây tập hay.! NHƯNG có đặc biệt a chưa tìm ra; chỗ mà muốn giải hệ phương trình ẩn không (z tự triệt tiêu.!) Câu Đáp án A Quan sát sơ đồ + giả thiết xử số xử lí bản: 0, 28mol � Cu � �6 � Cu2+ � � � � HNO3 � � �� � 2+ Fe �+� +� Fe � �� H 2O +NO { { H2SO4 � 0,29mol 0,1mol � 3+ � � � 123 Fe O3 Fe � � 14 22 43 �0,15mol � 1312gam , } � � BaSO4 � � � NO3 � � �� CuO � 2 � SO4 � � { FeO ,5 � � 0,15mol � 14 143 0,18mol 50, 95gam Giải thích: bảo tồn H có nH2O = 0,29 mol; BTKL sơ đồ có mNO = gam → nNO = 0,1 mol ► Đến đay giải tìm số mol Cu2+; Fe2+; Fe3+ theo cách lập hệ giải thơng thường khơng có khó Tuy nhiên đọc kĩ yêu cầu + linh hoạt sử dụng tinh tế YTHH 02, ta có hướng giải đơn giản sau: 50,95 gam tủa có 0,15 mol BaSO4 ||→ mCuO + FeO1,5 = 16 gam Trang ||→ YTHH 02 lần 1: ∑nCu + Fe nguyên tố = 0,2 mol (cùng M = 80) (xử lí đặc trưng) YTHH 02 lần 2: giả sử X Fe2+ Cu2+ ∑nđiện tích dương giả sử = 0,2 × = 0,4 mol Trong đó, ∑nđiện tích âm = 0,48 mol Sự lệch 0,4 vs 0,48 mol rõ có 0,08 mol Fe3+ thay Fe2+ Và với yêu cầu tập cần biết thế, 1Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ ||→ nCu = 0,04 mol → mCu = 2,56 gam Chọn đáp án A ♥ Câu Đáp án C Đọc q trình phân tích giả thiết → có sơ đồ: � � Fe � Fe? + SO24 � � � Fe O +KHSO � + NO +H2O � � 14 434 � + � { NO K 0, 02mol � � 44 43 Fe NO3 � 0,16mol � 29, 52gam ☆ biết 0,22 mol NaOH → YTHH 02: Natri đâu? Cần cẩn thận trước đó: 0,16 mol K 0,08 mol K2SO4 → 0,08 mol SO42– cho 0,16 mol Na Na2SO4 ⇒ 0,06 mol Na NaNO3 ⇒ ∑nNO3– Y = 0,06 mol biết mmuối Y = 29,52 gam ion Y ⇒ ∑nFe?+ Y = 0,075 mol Đến đây.! Thường bạn giải Fe2+; Fe3+ để lấy lượng Fe3+ + Cu Tuy nhiên, khơng cần thiết biết "QUAN SÁT".! Hãy nhìn vào kết cuối: � Fe2+ : 0, 075mol � �+ K : 0,16mol � � Cu2+ � 0,16 mol } � 2 SO4 � � � ||→ nCu = 0,035 mol với phép tính.! NO3 � { 0,06 mol � Thế nói.! Đọc yêu cầu + với kĩ quan sát, phân tích giúp thẳng đến kết ntn.! mà thẳng đương nhiên nhanh :D ☠☠☠ Thêm nữa, đề yêu cầu liên quan đến X, hồn tồn trả lời: Bảo tồn electron mở rộng có nO Fe3O4 = 0,04 mol để có 0,01 mol Fe3O4 bảo tồn N có nFe(NO3)2 = 0,04 mol ⇒ nFe X = 0,005 mol Câu Đáp án A Nhận thấy nhúng Mg vào dung dịch X thấy thoát khí H → dung dịch Y chứa H+ dư, tồn lượng NO3- chuyển hóa thành NO → nFe(NO3)3 : 0,02 mol �Fe3 � H �FeSO4 � � � 2 Mg H SO4 Fe ( NO )3 :0,02 mol � 0,06 mol NO + dd Y � � H2+MgSO4 +Fe, Cu Cu ��� Fe3O4 ���� �Fe2 ( SO4 )3 ������ 0,24 mol Cu �H SO �Fe 2 �2 � �SO42 � Gọi số mol Fe3O4 Cu x, y mol Bảo toàn nguyên tố S → nMgSO4 = nH2SO4 = 0,24 mol Khối lượng Mg tăng mFe + mCu - mMg = 4,08 gam → 56.(3x+ 0,02) + 64y = 4,08 + 0,24.24= 9,84 Trang Bảo tồn electron cho tồn q trình 2nMg = 8nFe3O4 + 3nNO + 2nH2 + 3nFe(NO3)3 → 2.0,24 = 8x + 3.0,06 + 0,08 + 0,02.3 → x= 0,01 mol, y = 0,11 mol Vậy mCu + mFe3O4 + Fe(NO3)3 = 0,11.64 + 0,01 232+ 0,02.242 = 14,2 gam Câu 10 Đáp án B Đánh giá (i) Bài tốn có chuyển từ muối clorua bari, canxi thành muối cacbonat: nên áp dụng phương pháp tăng – giảm khối lượng Lời giải m 4,3 3,97 0,33 gam 2 mol Cl chuyển thành mol CO3 làm khối lượng giảm 71 60 11 gam 0,06 mol �� � � 0,03 mol �� 0,33 gam 2 Nhận thấy: 0,03 < 0,04 nên CO3 dư, BaCl2 CaCl2 phản ứng hết � 208 x 111 y 4,3 �BaCO3 : x � �BaCl2 : x �x 0,01 mol �� �� �� �� � CaCl2 : y CaCO3 : y � 197 x 100 y 3,97 �y 0, 02 mol � � Sơ đồ phản ứng 1: �Na : 0, 04 �Ba 2 : 0, 01 � � 2 X �NH 4 : 0, 04 Y � Ca : 0, 02 � 2 � Cl : 0, 06 CO3 : 0, 04 � � � Ba 2 CO32 �� � BaCO3 �� � � � 0, 01 �Mol :0, 01 �� � � 2 2 Ca CO3 �� � CaCO3 �� � � �Mol :0, 02 �� � � 0,02 � � Sơ đồ phản ứng 2: �Na : 0, 04 � �NH : 0, 04 t� Z � 24 �� � Max CO3 : 0, 01 � � Cl :0, 06 � t� � NH 4 CO32 �� � NH CO2 H 2O � � � � 0, 01 �Mol :0, 02 �� � � � t� NH Cl �� � NH HCl � � �Mol :0, 02 �� � � 0, 02 � � mmax mNa mCl 0, 04.23 0,04.35 2,34 gam Sơ đồ phản ứng 3: �Na : 0,04 � �NH : 0, 04 t� Z � 24 �� � Min CO : 0, 01 � � Cl :0, 06 � t� � NH 4 Cl �� � NH HCl � � � �Mol :0, 04 �� � � 0, 04 � � mmin mNa mCl mCO 2 0, 04.23 0, 02.35,5 0, 01.60 2, 23 gam 3 Sai lầm Trang (i) Tính khối lượng chất rắn sau nung = Tổng khối lượng ion mà quên xét phản ứng phân hủy muối amoni Câu 11 Đáp án A Phần 1: CuCl2 H S � CuS HCl a -a FeCl3 H S � FeCl2 S HCl b -b/2 Ta có phương trình sau: 96a 32b / 1, 28 Phần 2: CuCl2 Na2 S � CuS NaCl a a FeCl3 Na2 S � FeS S NaCl b -b -b/2 Vậy: 96a 104b 3, 04 Từ hệ ta tìm ra: a 0, 01 b 0, 02 � m 4, 6.2 9, Câu 12 Đáp án B Nhận thấy CO dư nên chất rắn Z chứa Cu Fe có khối lượng 102,64 gam Quy X Fe, Cu O Nếu X tan hết H2SO4 lỗng mmuối = mkl +mSO42- = 102,64 +1,16 96 > 180,08 → chứng tỏ sau phản ứng Cu chưa tan hết Khối lượng Cu chưa tan hết 102,64 +1,16 96 - 180,08 = 33,92 �Fe 2 � 2 Cu X +1,16 mol H2SO4 → 180,08 gam � + H2O ( 1,16 mol)+ Cu : 33,92 gam ( 0,53 mol) �SO 2 :1,16mol � Bảo toàn nguyên tố → nO(X) = nH2O = nH2SO4 = 1,16 mol �x y 0,53 1,16 �x 0, 69 �� Ta có hệ � 56 x 64 y 102, 64 �y � Bảo tồn electron cho tồn q trình → 3nNO + 2nNO = 3nFe + 2nCu → nNO = →V= 0, 69.3 1.2 1,16 0, 69.3 1.2 1,16 22,4 = 13,066 lít Câu 13 Đáp án C Nhận xét: 1,76 gam Y + CuSO4 dư → 2,56 gam chất rắn ⇒ chứng tỏ Y gồm Mg dư Cu Phản ứng: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Trang 10 Câu 19 Hỗn hợp rắn X chứa 0,04 mol Fe; 0,06 mol FeCO 0,025 mol FeS2 Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 đặc nóng (vừa đủ) thu dung dịch Y chứa muối nitrat Fe (III) hỗn hợp khí Z có màu nâu nhạt Tỉ khối Z so với H a Giá trị a (biết NO sản phẩm N+5) A 20,215 B 19,775 C 23,690 D 21,135 Câu 20 Hòa tan hết 35,56 gam hỗn hợp gồm Fe, FeCO FeS vào dung dịch HCl lỗng dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X Mặt khác hồn tan hết 35,56 gam hỗn hợp dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch Y V lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho Ba(OH) dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 62,29 gam rắn Giá trị V A 10,080 lít B 12,880 lít C 12,544 lít D 13,440 lít Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS oxit sắt cần dùng 0,6 mol O thu 0,4 mol Fe2O3 0,4 mol SO2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử SO số mol H2SO4 tham gia phản ứng bao nhiêu? A 3,0 mol B 2,8 mol C 2,0 mol D 2,4 mol (Câu 22 Cho 3,84 gam hỗn hợp gồm FeS2 FeO vào 43,2 gam dung dịch HNO 42% (dư), thu dung dịch X 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO Biết lưu huỳnh FeS bị oxi hóa thành S+6 Chia X thành hai phần Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần một, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 3,784 gam chất rắn Cho bột Cu dư vào phần hai, có m gam Cu phản ứng, thu khí NO sản phẩm khử N +5 Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 1,28 B 1,92 C 3,20 D 2,56 Câu 23 Cho gam hỗn hợp FeS2 oxit sắt vào 52,5 gam dung dịch HNO 30,6% (dư), thu 2,8 lít khí NO (đktc) dung dịch X Chia X thành hai phần Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần một, lọc lấy kết tủa nung khơng khí, thu 7,825 gam chất rắn Cho bột Fe dư vào phần hai, có m gam Fe phản ứng Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N +5 phản ứng Giá trị m A 1,26 B 1,40 C 1,54 D 1,96 Câu 24 Cho 5,52 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 FeS2 tác dụng với V lít dung dịch HNO3 1M (lấy dư), sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 4,704 lít NO (ở đktc; sản phẩm khử nhất) Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 270ml dung dịch NaOH 1M thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 5,6 gam chất rắn Giá trị V A 0,39 B 0,21 C 0,44 D 0,23 Trang 88 Câu 25 Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FexOy, Fe Hòa tan hết 29,2 gam X vào dung dịch chứa 1,65 mol HNO3, sau phản ứng thu dung dịch Y 38,7 gam hỗn hợp khí Z gồm NO NO (khơng có sản phẩm khử khác NO3–) Cơ cạn dung dịch Y thu 77,98 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 83,92 gam chất rắn khan Dung dịch Y hòa tan hết m gam Cu tạo khí NO Giá trị m (Chuyên KHTN – Hà Nội) A 11,2 B 23,12 C 11,92 D 0,72 Câu 26 Trong bình kín (khơng có khơng khí) chứa 18,4 gam hỗn hợp rắn A gồm FeCO 3, Fe(NO3)2, FeS Fe (trong oxi chiếm 15,65% khối lượng) Nung bình nhiệt độ cao, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn B 0,08 mol hỗn hợp khí X gồm khí có tỉ khối so với He a Hòa tan hết rắn B 91,0 gam dung dịch H 2SO4 84%, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,4 mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Cho 740 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y, thu 23,54 gam kết tủa Giá trị a A 10,5 B 12,0 C 12,5 D 16,0 Câu 27 Đốt cháy hỗn hợp gồm Fe, S với oxi sau thời gian thu 23,68 gam hỗn hợp X chứa muối sunfua oxit sắt Hòa tan hết X dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) đun nóng thu đươc dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 114,86 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 16,128 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giả sử nước bay không đáng kể Nồng độ C% FeCl3 có dung dịch Y ? A 10,07% B 10,36 % C 17,89% D 9,87% Câu 28 Hỗn hợp A gồm MgO, Fe2O3, FeS FeS2 Người ta hòa tan hoàn tan hoàn toàn m gam A dung dịch H2SO4 (đ/n dư) thu khí SO 2, dung dịch sau phản ứng chứa 155/67m gam muối Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam A vào dung dịch HNO3 (đ/n dư) thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO SO2 có tổng khối lượng 29,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,44 gam hỗn hợp muối khan Biết A oxi chiếm 10/67m gam Phần trăm khối lượng FeS A có giá trị gần với A 28% B 30% C 32% D 34% Câu 29 Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3, FeS2 CuO Cho m gam X vào bình kín chứa 1,875 mol khí O (dư) nung nóng bình phản ứng xảy hồn tồn đưa bình điều kiện ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với lúc trước nung Mặt khác, cho m gam X vào H 2SO4 đặc, nóng dư thu 35,28 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y chứa 155m/69 gam muối Biết X oxi chiếm 19,324% khối lượng Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 66 C 74 D 91 Câu 30 Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, Cu 2S, MgS (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hịa 0,672 lít(đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, SO2 ( khơng có sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Trang 89 Ba(NO3)2 dung dịch Z 9,32 gam kết tủa Cô cạn dung dịch Z nung đến khối lượng khơng đổi, thu 2,688 lít khí (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 19,5 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Trang 90 Đáp án D 11 A 21 D B 12 A 22 B D 13 B 23 C B 14 D 24 C C 15 B 25 C C 16 B 26 C D 17 C 27 B A 18 B 28 C D 19 C 29 A 10 D 20 C 30 A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D A gồm Fe2(SO4)3, CuSO4 B NO ⇒ B1 NO2 A1 gồm (NH4)2SO4 [Cu(NH3)4](OH)2, A2 Fe(OH)3 ⇒ A3 Fe2O3 Câu Đáp án B Câu Đáp án D 8,0 gam hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S ||→ 120x + 160y = 8,0 gam ♦ Ba(OH)2 xử lí dung dịch sau phản ứng: đọc 29,7 gam rắn khan gồm: x mol FeO1,5 + 2y mol CuO + (2x + y) mol BaSO4 (theo bảo toàn nguyên tố Fe, Cu, S) ||→ 80x + 160y + 233 × (2x + y) = 29,7 gam Giải hệ phương trình → x = 0,04 mol y = 0,02 mol ♦ HNO3 bản: bảo toàn electron có nNO2 = 15x + 10y = 0,8 mol Lại có nHNO3 dùng = 1,0 mol ||→ nNO3– X = 0,2 mol ∑nSO42– X = 2x + y = 0,1 mol Yêu cầu: trả lời Ba đâu? Ba BaSO4 Ba(NO3)2 nên ||→ ∑nBa = 0,1 + 0,2 ÷ = 0,2 mol ⇄ a = 0,2 mol Chọn đáp án D ♣ Câu Đáp án B ♦ trình (1): Cu2S FeS2 + HNO3 → dung dịch Y + 1,4 mol NO2 Vì thêm Cu vào Y có NO thoát ||→ chứng tỏ HNO3 dư ||→ chứng tỏ phản ứng oxi hóa – khử (1) xảy hồn toàn ||→ khối lượng 12,8 kết hợp bảo toàn electron: 10nCu2S + 15nFeS2 = nNO2 ||→ giải có 0,02 mol Cu2S 0,08 mol FeS2 Thêm 0,07 mol Cu vào 12,8 gam X, quy 0,08 mol Fe + 0,11 mol Cu + 0,18 mol S phản ứng a mol HNO3 (vừa đủ) → (muối Fe2+; Cu2+; SO42–; NO3–) + 1,4 mol NO2 + ? mol NO ||→ 3nNO + nNO2 = 2nFe + 2nCu + 6nS ||→ nNO = 0,02 mol Bảo tồn điện tích muối có: nNO3– = 2nFe2+ + 2nCu2+ – 2nSO42– = 0,02 mol ||→ bảo tồn ngun tố N có: a = nHNO3 = 1,4 + 0,02 + 0,02 = 1,44 mol Câu Đáp án C ☆ Sunfua - bản.! m gam hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S Bảo tồn electron có ngay: 15x + 10y = 2nSO2 = 1,3 mol Mặt khác, bảo toàn nguyên tố, đọc trình → 109,79 gam tủa gồm x mol Fe(OH)3; Trang 91 2y mol Cu(OH)2 (0,25 + 2x + y) mol BaSO4 ||→ 107x + 196y + 233 × (0,25 + 2x + y) = 109,79 ⇄ 573x + 429y = 51,54 gam Giải hệ phương trình ||→ x = 0,06 mol y = 0,04 mol ||→ Yêu cầu: m = 120x + 160y = 13,6 gam Chọn đáp án C ♣ Câu Đáp án C ☆☆ sunfua - đặc biệt: Quan sát + xử lí chút: xmol xmol �} � �} � FeS � 2� � � Fe3+ SO24 �+NO2 +H2O � �+HNO � � 2+ { { Cu2S� Cu � � � 0,8mol 0,4 mol { { 0,8 mol �2ymol �ymol ||→ bảo toàn O có ∑nSO42– muối = 0,1 mol ♦ bảo tồn nguyên tố S có: 2x + y = ∑nSO42– muối = 0,1 mol ♦ bảo tồn điện tích có: 3x + 4y = 2nSO42– muối = 0,2 mol Theo giải hệ x = 0,04 mol y = 0,02 mol (các bạn theo hướng hệ khác bảo toàn S bảo toàn electron, ) Yêu cầu: m gam rắn gồm 0,1 mol BaSO4; 0,04 mol FeO1,5 0,04 mol CuO ||→ giá trị m = 29,7 gam Chọn đáp án C ♣ Câu Đáp án D Sơ đồ trình: � Cu2+ NO � � � 2 Cu2S� Fe2O3 � � � � � 3+ SO4 � 1.NaOH:0,26mol � + Fe ������ o � �+HNO � � � � � NO 3�� t C/O 2 { FeS2 CuO NO � � + � � 0,52mol 14 43 H �0,3mol � � � 6, 4gam Gọi nCu2S = x mol; nFeS2 = y mol 6,4 = 160x + 80y Bảo tồn electron có: 10x + 15y = 3nNO + 0,3 Mà nSO42– = x + 2y (theo bảo toàn S) ||→ trả lời Na đâu → ∑nNO3– X = 0,26 – 2(x + 2y) ||→ nNO = 0,52 – 0,3 – (0,26 – 2x – 4y) = 2x + 4y – 0,04 mol (theo bảo toàn nguyên tố N) ||→ 10x + 15y = × (2x + 4y – 0,04) + 0,3 ||→ 4x + 3y = 0,18 mol Giải hệ phương trình x = 0,03 mol y = 0,02 mol ||→ đọc dung dịch X gồm: 0,06 mol Cu 2+; 0,02 mol Fe3+; 0,07 mol SO42–; 0,12 mol NO3– đừng quên 0,08 mol H+ đóng góp vào yêu cầu khối lượng chất tan X ||→ mchất tan X = 19,2 gam Chọn đáp án D ♠.! ► Với tập này, anh thử theo hướng S + 4H 2O tìm lời giải khác thú vị + đặc biệt Chính đặc biệt nên anh chưa giải thích + sáng tạo, mở rộng thành pp được.! Các em thử xem + thảo luận xem có ý tưởng khơng nhé.! Trang 92 4xmol y mol � � Cu � �678 � �} � Cu2+ � 2� � 4H 2O � � Cu2S� � NO � � � 3+ SO4 � �� Fe Fe � �=� �+� �� � �+ H O +� � HNO3 � �NO2 � {2 FeS2 � mol � � NO � + � � 123 { 2y +0,3 mol S: x H � � �0,52mol � �0,3mol Gọi biến đổi sơ qua sơ đồ (sử dụng ghép cụm H2O S + 4H2O) ||→ bảo toàn H có: nH+ X = 8x – 4y – 0,08; bảo tồn N có: ∑nNO3– X = 0,22 – y mol ||→ Natri đâu có: 0,26 = 2x + (0,22 – y) ||→ 2x – y = 0,04 mol À, đặc biệt, có ln nH+ X = 0,08 mol ||→ bảo tồn điện tích → 3nFe3+ + 2nCu2+ = 0,26 – 0,08 = 0,18 mol Kết hợp mFe2O3 + mCuO = 6,4 gam ||→ có nFe = 0,02 mol nCu = 0,06 mol Quay lại bảo tồn S có nSO42– = 0,07 mol ||→ nNO3– Câu Đáp án A ☆ sunfua - bản: đọc trình + nhẩm nhanh tập nhỏ: • 46,6 gam kết tủa 0,2 mol BaSO4 ||→ có 0,2 mol S X • 10,7 gam kết tủa 0,1 mol Fe(OH)3 (lí Cu(OH)2 tạo phức tan với NH3 dư) ||→ 18,4 gam X biết có 0,2 mol S; 0,1 mol Fe → cịn lại 0,1 mol S Theo đó, bảo tồn electron → nNO2 = 3nFe + 2nCu + 6nS = 1,7 mol → V = 38,08 lít Câu Đáp án D Xét nửa dung dịch X nBaSO4 nS 0, 015 nkt (2) nFe (OH )3 nFe 0, 005 � nCu 2,52 : 0, 015.32 0, 005.56 0,0078125 64 Fe � Fe 3 3e, Cu � Cu 2 2e, S � S 6 6e N 5 e � NO2 � nNO2 0, 015.6 0, 005.3 0, 0078125.2 0,120625 � V 2, 702 V 2.2, 702 5, 404 Câu 10 Đáp án D Quy đổi hỗn hợp x mol Fe, y mol Cu z mol S � Cu (OH ) � Cu : a Cu 2 � � � �� �25, 625 g � 3 � � Sơ đồ phản ứng sau: �Fe : b � Y �Fe � �Fe(OH )3 � �S : c �SO 2 � � BaSO4 : 0, 25mol � � � PT bảo toàn lưu huỳnh → c = nBaSO4 = 0,25 (1) PT theo m kết tủa hiđroxit → 98a + 107b = 25,625 (2) PT theo m hỗn hợp → 64a + 56b + 32c = 23 (3) Trang 93 + Giải hệ (1) (2) (3) ta có: nCu = nFe = 0,125, nS = 0,25 Bảo toàn e ⇒ nNO2 = 2nCu + 3nFe + 6nS = 2,125 mol ⇒ VNO2 = 2,125×22,4 = 47,6 lít Câu 11 Đáp án A Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe : x mol , Cu : y mol S �Fe3 �Fe 2 � 2 Cu �Fe � 2 � Cu � � � HNO3 Cu Cu ��� � ddX �� � � �H � 2 + NO + H2O 1,6 mol �S �SO 2 �SO4 � � � NO3 � �NO3 � Khi cho BaCl2 dư vào dung dịch X hình thành BaSO4: 0,12 mol → nS= 0, 12 mol Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch X hình thành BaSO4, Fe(OH)3, Cu(OH)2 56 x 64 y 4,88 � �x 0, 07 �� Ta có hệ � 107 x 98 y 36,92 0,12.233 �y 0, 015 � Chú ý đến phương trình ion -electron sau : S + 4H 2O → SO42- + 6e + 8H+ NO3- + 3e + 4H+ → 2NO + H2O → ∑nNO = 8.nS nHNO3 8.0,12 0, 4.4 = 0,64 mol Bảo toàn electron cho tồn q trình → 0,07.2 + 0,015.2 + 0,12 + 2n Cu = 3nNO → nCu = 0,515 mol → m = 32, 96 gam Câu 12 Đáp án A Đọc đến 0,08 mol ||→ ☆ dạng 1: sunfua đủ ẩn, đủ giả thiết → bấm bấm bấm luôn: 56 x 64 y 4, 280 0, 015 �32 �x 0, 025 � �� � x y 0,08 �3 0, 015 �6 � �y 0, 0375 (trước ý bảo tồn S tính nS = nBaSO4↓ = 3,495 ÷ 233 = 0,015 mol) ||→ đến trở thành dạng đặc trưng Gộp sơ đồ đọc phân tích dưới: 0, 06mol } � � � 0, 025mol � Fe : 0, 025mol � } � � � H O 2+ � � � � � mol Fe S : 0, 015 � �+Cu+� �� � HNO3 � � 2+ mol � � � 123 Cu Cu : , 0375 � �0, 4mol � � } � � SO24 � +1NO+2H 2O � { NO3 � 0,13mol 123 0,26mol { 0, 27mol � 0, 015mol ||→ chốt: ∑nCu2+ dung dịch = 0,125 mol ||→ nCu hịa tan = 0,0875 mol ||→ u cầu mCu hịa tan = Ans × 64 = 5,6 gam C Câu 13 Đáp án B nS = nBaSO4 = 0,04 mol Trong X: a, b số mol Fe, Cu → mX = 56a + 64b + 0,04.32 = 3,68 (1) Trang 94 nNO2 = 0,07 → nH+ dư = 0,14 Dung dịch Y chứa: Fe 3+ (a), Cu2+ (b), SO42- (0,04), H+ dư (0,14) → Bảo toàn điện tích: nNO = 3a + 2b + 0,06 → nNO2 lúc đầu = 0,5 – (3a + 2b + 0,06) Bảo toàn electron: 3a + 2b + 0,04.6 = 0,5 – (3a + 2b + 0,06) (2) Giải hệ (1)(2) → a = 0,02 b = 0,02 Khi cho thêm Cu, bảo toàn electron: 2nCu = a + nNO2 → nCu = 0,045 → mCu = 2,88 Câu 14 Đáp án D �Fe3 : 0, 024mol � H : 0, 456mol �Fe : x � � � 2 HNO3 BaCl2 Cu : y ��� � NO:0,084 mol + Y � ��� � 5,592 gam ↓ Cu : 0, 018 3,264 gam � 0,6 mol du �S : 0, 024 �SO : 0, 024 � � � �NO3 : 0,516mol BaSO4 ( 0,024 mol) Bảo toàn nguyên tố S → nS = nSO42- = nBaSO4 =0,024 mol Bảo toàn nguyên tố N → nNO3- = 0,6 - 0,084 = 0,516 mol Có NO3- + 4H+ + 3e → NO+ 2H2O S + 4H2O → SO42-+ 8H+ + 6e Số mol H+ tham gia phản ứng nH+ pử = 4nNO - 8nS = 4.0,084- 8.0,024 = 0,144 mol → n H+ dư = 0,6 0,144 = 0,456 mol Vì H+ dư nên hình thành muối Fe3+ Gọi số mol Fe Cu x, y 56 x 64 y 0, 024.32 3, 264 �x 0, 024 � �� Ta có hệ \(� x y 6.0, 024 0, 084.3 � �y 0, 018 Thấy nH du nNO → khí NO tính theo H + → nNO = nH+: = 0,114 mol → ∑ n NO = 0,114 + 0,084 = 0,198 mol Để lượng Fe tối đa muối hình thành phải muối Fe2+, Cu2+ → Cu Bảo toàn electron cho toàn trình → 2∑nFe + 6nS = 3nNO → 2(nFe +0,024) + 6.0,024 = 3.0,198 → nFe = 0,201 mol → m = 11,256 gam Câu 15 Đáp án B Cu2 S � 2Cu 2 S 6 10e Trang 95 Cu2O � 2Cu 2 O 2 2e CuS � Cu 2 S 6 8e Đặt số mol chất x Ta có: 10 x x x 1,5 � x 0, 075 � m 0, 075(160 144 96) 30 Câu 16 Đáp án B ♦ NaOH xử lí dung dịch sau phản ứng: 9,76 gam chất rắn Fe2O3 ||→ nFe2O3 = 0,061 mol ||→ ∑nnguyên tố Fe = 1,22 mol • 0,4 mol Na Na2SO4 NaNO3 Gọi nFeS2 = x mol nNaNO3 = 0,4 – 4x mol Gọi thêm nFe3O4 = y mol Tập trung sơ đồ chính, quan sát suy luận: 2xmol ,122mol } �0} � �6 y7mol8 � 2 3+ � � SO �Fe3O4 � �Fe � +NO +H2O � �+HNO3 � � + � NO3 � { H �FeS � � { 0, 07mol { { �xmol �0,034mol 0,4 x mol � ||→ bảo toàn nguyên tố Fe có: 3y + x = 0,122 mol ||→ bảo tồn electron có: y + 15x = nNO2 = 0,07 mol Giải hệ phương trình → x = 0,002 mol y = 0,04 mol ||→ nNO3– dung dịch = 0,4 – 4x = 0,392 mol ||→ ∑nHNO3 = Ans + nNO2 = 0,462 mol ||→ Yờu cu: a = C%HNO3 = 0,462 ì 63 ữ 63 × 100% = 46,2 % Câu 17 Đáp án C 0, 4mol } � � FeS2 � � 3+ SO � �NO � � Fe �+HNO3 � � �+� �+H2O Quan sát: � Fe3O4 NO NO � � { � 44 43 � 0, 24mol � 82, 08gam 2 Khơng có đặc biệt ||→ gọi nFeS2 = x mol; nFe3O4 = y mol ||→ ∑nFe = x + 3y mol nSO42– muối = 2x mol ||→ bảo tồn điện tích có nNO3– muối = 9y – x mol ||→ mmuối = 56 × (x + 3y) + 96 × 2x + 62 × (9y – x) = 82,08 gam Mặt khác, theo bảo tồn electron có: 15x + y = 3nNO + nNO2 = 1,44 mol Giải hệ phương trình ||→ x = y = 0,09 mol ||→ nNO3– muối = 9y – x = 0,72 mol ||→ theo bảo tồn ngun tố N có ∑nHNO3 = 1,36 mol ||→ yêu cầu giá trị a = 1,36M Câu 18 Đáp án B Quan sát: ☆☆ dạng sunfua đặc biệt.! � �� 0, 015+ x � mol � � mol � � � Cu2S : 0, 02 �6 4�8 � NO2 � � � �� mol � �Fe3C : 0, 01 �+HNO3 � �Fe2 SO4 �+� �+H2O CO2 �FeS : x mol � � �� CuSO4 2 � �0, 04mol � � ♦ Bảo toàn nguyên tố S có: 0,02 + 2x = (0,015 + ½.x) × + 0,04 ||→ x = 0,13 mol Trang 96 ♦ bảo toàn electron cẩn thận việc tính số electron cho nhận.! Nếu ngại điều khơng + đơn giản cách bảo toàn nguyên tố.! Quan sát: nHNO3 = nNO2 = 2nH2O = 2y Lại có: ∑nSO42– = 0,02 + 2x = 0,28 mol nCO2 = 0,01 mol ||→ bảo tồn ngun tố O có: 6y = 0,28 × + 4y + 0,01 × + y ||→ y = 1,14 mol ⇄ nNO2 = 2y = 2,28 mol ||→ nZ = 2,29 mol → V = 51,296 lít Quan sát → so sánh → đáp án cần chọn B ♦ Câu 19 Đáp án C ý Y chứa muối nitrat sắt (III) nên S-1 FeS2 lên S+4 SO2 bay Quá trình cho e: Fe → Fe+3 + 3e; FeCO3 + 2H+ → Fe+3 + CO2 + H2O + 1.e; FeS2 + 4H2O → Fe+3 + 2SO2↑ + 8H+ + 11e Nhận e: N+5 + 1.e → NO2↑ Bảo tồn e có: nNO2 = × 0,04 + × 0,06 + 11 × 0,025 = 0,455 mol ∑ khí = CO2 + SO2 + NO2 = 0,06 + 0,05 + 0,455 → a Câu 20 Đáp án C ♦ hỗn hợp + HCl loãng dư: YTHH 01: đặc biệt nguyên tố Fe "mở rộng": 1Fe → 1H2; 1FeCO3 → 1CO2 1FeS → 1H2S ||→ ∑nnguyên tố Fe = nX = 0,4 mol ♦ Chuyển qua tập sunfua chính.! • Ba(OH)2 xử lí dung dịch sau phản ứng chuyên đề HNO3: 62,29 gam rắn gồm 0,2 mol Fe2O3 BaSO4 ||→ nS = nBaSO4 = (62,29 0,2 ì 160) ữ 233 = 0,13 mol ||→ 35,56 gam hỗn hợp biết có 0,13 mol FeS; x mol Fe y mol FeCO3; Lại thêm x + y + 0,13 = 0,4 mol ||→ giải hệ có: nFe = 0,12 mol nFeCO3 = 0,15 mol HNO3 dư: bảo tồn electron có: nNO = (3nFe + 1nFeCO3 + 9nFeS) ÷ = 0,56 mol ||→ Yêu cầu V = VNO = 0,56 × 22,4 = 12,544 lít Chọn đáp án C ♣ Câu 21 Đáp án D Nhanh: {FeS2 + (Fe; O)} + 0,6 mol O2 –––to–→ 0,4 mol Fe2O3 + 0,4 mol SO2 bảo toàn S → nFeS2 = 0,2 mol; bảo toàn Fe → n Fe oxit = 0,6 mol; bảo toàn O → nO oxit = 0,8 mol ||→ oxit Fe3O4 với số mol 0,2 mol ☆ Sunfua bản: X + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O bảo toàn electron → nSO2 = (15nFeS2 + 1nFe3O4) ÷ = 1,6 mol Lại có 0,4 mol Fe2(SO4)3 ||→ theo bảo tồn S có nH2SO4 = 1,6 + 0,4 × – 0,2 × = 2,4 mol (p/s: thật cẩn thận ý bảo toàn S, tránh quên S FeS2) Câu 22 Đáp án B �Fe3 � � � �NO � �FeS � �H � HNO3 � � � H 2O � � � � 123 NO2 FeO � � �NO3 � 0,288 14 43 123 2 � 3,84( g ) 0,08 �SO4 � • Đặt nFeS2 = x; nFeO = y ⇒ 120x + 72y = 3,84 Trang 97 BTNT(S): nBaSO4 = 2x; BTNT(Fe): nFe2O3 = (0,5x + 0,5y) mol ⇒ 233 × 2x + 160 × (0,5x + 0,5y) = 3,784 × ||⇒ giải hệ cho: x = 0,008 mol; y = 0,04 mol BTNT(N): nNO3– = 0,288 – 0,08 = 0,208 mol ⇒ BTĐT: nH+ = 0,096 mol Do nH+ < 4nNO3– ⇒ BTe: 2nCu = + nH + nFe3+ ⇒ nCu = 0,06 mol ⇒ m = 0,06 × 64 ÷ = 1,92 gam Câu 23 Đáp án C �Fe3 � �FeS � � � � � �H � Ba (OH )2 � 7,825 (g) rắn �Fe � HNO3 : 0,1275 � NO : 0, 0625 H 2O � 2 ����� SO4 � nung ( kk ) � � � O � � 14 43 �NO3 � 2,5( g ) BTNT(N): nNO3– = 0,065 mol ||• Đặt nFeS2 = x; nFe = y; nO = z ⇒ 120x + 56y + 16z = 2,5 Rắn gồm (0,5x + 0,5y) mol Fe2O3 2x mol BaSO4 ⇒ 160 × (0,5x + 0,5y) + 233 × 2x = 7,825 BTĐT: nH+/X = 0,065 + × 2x – × (x + y) = (x – 3y + 0,065) mol = 0,1275 + 16x – 0,0625 × – 2z ||⇒ giải hệ cho: x = 0,0125 mol; y = 0,0125 mol; z = 0,01875 mol ► X gồm Fe3+ (0,025 mol), H+ (0,04 mol), SO42– (0,025 mol) NO3– (0,065 mol) BTe: 2nFe pứ = nFe3+ + + nH ⇒ nFe pứ = 0,0275 mol ⇒ m = 1,54 gam Câu 24 Đáp án C ♦ NaOH xử lí dung dịch sau phản ứng → đọc nhanh: 5,6 gam chất rắn Fe2O3 ||→ có 0,035 mol Fe2O3 → ∑nnguyên tố Fe = 0,7 mol 0,27 mol Na NaNO3 Na2SO4 ||→ ∑nđiện tích anion = 0,27 mol bảo tồn điện tích dung dịch X ||→ nH+ = 0,06 mol ♦ Quan sát sơ đồ chút: (HNO3 dùng dư nên có suy luận sơ đồ dưới.!) , 07mol �0} � �Fe : 0, 07mol � �Fe3+ SO24 � � � mol O : 3x +NO +H 2O � �+HNO3 � � + � { NO H � 0,21mol � � �{ S : x mol � �0,06mol Khá đặc biệt chút bảo tồn electron: 3nFe + 6nS – 2nO = nNO2 Thay số → có nO = 3nS = 3x mol ||→ 0,07 × 56 + 48x + 32x = 5,52 gam ||→ x = 0,02 mol → nSO42– dung dịch X = 0,02 mol ||→ nNO3– X = 0,23 mol Bảo toàn N có nHNO3 = 0,23 + 0,21 = 0,44 mol Chọn đáp án C ♣ Câu 25 Đáp án C Y gồm muối khan → lượng giảm bởt so với dung dịch H2O :x mol HNO3 dư : y mol x y 1, 65 � �x 0,81 �� Ta có hệ � 18 x 63 y 29, 1, 65.63 38, 77,98 �y 0, 03 � Trang 98 �Fe3 : amol � 2 �BaSO4 : b �BaSO4 : b �SO4 : bmol Ba ( OH ) t0 ���� �� �� �� Vì HNO3 dư nênY chứa � du �Fe(OH )3 : a �Fe2O3 : 0,5a �NO3 : 3a 2b � �HNO3du : 0, 03 56a 96b 62.(3a 2b) 77,98 � a 0,35 � �� Ta có hệ � 233b 160.0,5a 83,92 b 0, 24 � � Khi cho Cu vào dung dịch Y , bảo tồn electron có 2nCu =nFe3+ + nHNO3 dư → 2n Cu = 0,18625 mol → m =11,92 gam Câu 26 Đáp án C FeCO3 � � Fe� � CO2 � � � Fe NO3 � � � � �� � O �+� SO2 � � �� � Phản ứng nung bình kín: � FeS � � � � S NO2 � �� � � 43 Fe � 44 43 0, 08mol 18, 4gam nO A = 0,18 mol, kết hợp YTHH 01 - đặc biệt nguyên tố O X ||→ nO B = 0,18 – 0,08 × = 0,02 mol Tập trung vào tốn với sơ đồ: 48 � �640,37mol Fe � � � Fe2 SO4 � � � Na � � � � +NaOH � 2SO4 � O : 0, 02mol �+H2SO4 � H2O +SO2 +� ���� + � � � � H SO 0,74 mol { { 123 Fe OH � � 0, 78mol � �14 433 � 0, 74mol 0, 4mol � S �0,04mol � � 0,22mol � 23,54 gam kết tủa Fe(OH)3 với 0,22 mol ||→ chứng tỏ trước có NaOH phản ứng với 0,04 mol H2SO4 dư Bảo tồn O ||→ có 0,12 mol Fe2(SO4)3 Bảo tồn S ||→ có 0,02 mol S hỗn hợp B ||→ mB = 0,24 × 56 + 0,02 × 16 + 0,02 × 32 = 14,4 gam ||→ mX = mA – mB = gam ||→ Yêu cầu a = dX/He = ÷ 0,08 ÷ = 12,5 Chọn đáp án C ♣ Câu 27 Đáp án B Coi hỗn hợp X gồm Fe x mol, S y mol, O : z mol → 56x + 32y + 16z = 23,68 TN1 :Ta có tồn S, O X chuyển thành H2S: y mol H2O : z mol Bảo toàn nguyên tố H → nHCl = 2nH2S + 2nH2O → nAgCl = nHCl = 2y + 2z Khi cho dung dịch Y tác dụng với AgNO3 dư thu chất rắn chứa AgCl Ag, dung dịch chứa Fe(NO3)3 Bảo tồn electron cho tồn q trình → 3n Fe = 2nS + 2nO + nAg → 3x = 2y + 2z + n Ag → nAg = nFe2+ = 3x-2y-2z Vây 114,86 = 108 (3x-2y-2z) + 143,5 (2y + 2z) TN2 : Bảo toàn electron cho tồn q trình → 3nFe + 6nS = 2nO + 2nSO2 → 3x + 6y -2z = 0,72.2 Trang 99 x y z 0, 72.2 � �x 0, 28 � � 114,86 108(3 x y z ) 143,5(2 y z ) � �y 0,16 Ta có hệ � � �z 0,18 56 x 32 y 16 z 23, 68 � � Vậy nFe2+ = nAgCl = 0,16 mol → nFe3+ = 0,28-0,16 = 0,12 mol Ta có mddHCl = 2(0,16 0,18).36,5 = 170 gam 0,146 → mY = mX + mHCl - mH2S = 23,68 + 170 - 0,16.34= 188,24 % FeCl3 = 0,12.162,5 ×100% = 10,36% 188, 24 Câu 28 Đáp án C Gọi số mol FeS FeS2 a, b mol TN1+ H2SO4 → mkl = m- mO2 - mS = m - 10m - 32(a + 2b) 67 Vì H2SO4 dư → hình thành muối Fe3+, Mg2+, SO42- → nSO42- = 10m 3a 3b + 67.16 Chú ý MgO, Fe2O3 → MgSO4 Fe2(SO4)3 O = SO42- = Fe2(SO4)3 bảo tồn điện tích → nSO42- = 10m , Với FeS, FeS2 hình thành 67.16 3a 3b Vậy mmuối = mkl + mSO42→ 155m 10m 10m 3a 3b 38m = m-32(a + 2b) + 96 ( + )→ 112a + 80b = (1) 67 67 67.16 67 Gọi số mol NO2 SO2 x,y mol �x y 0, 64 �x 0, 62 �� Ta có hệ � 46 x 64 y 29,8 �y 0, 02 � Vì HNO3 dư nên muối hình thành Fe3+, Mg2+, NO3-, SO42-: a+ 2b - 0,02 Bảo toàn electron → 3(a+ b) + 0,02.4 + 6.(a + 2b- 0,02) = 0,62 → 9a + 15b = 0,66 (2) ( Chú ý phần nguyên tố S lên S+4 phần lên S+6) Bảo tồn điện tích dung dịch muối nNO3- = [ → nNO3- = 10m 3a 3b + ] - ( a + 2b - 0,02) 67.16 20m + a-b + 0,04 67.16 mmuối = mkl + mNO3- + mSO42→ 28,44= m → 10m 20m - 32(a + b) + 62.[ + a-b + 0,04] + 96.[a+ 2b - 0,02] 67 67.16 134,5m + 126a + 66b = 27,88 (3) 67 Trang 100 Giải hệ (1), (2), (3) → a= 0,04, b= 0,02, m= 10,72 → %FeS= 32,84% Câu 29 Đáp án A ☆☆☆ Sunfua không hỗn hợp trình.! Tập trung vào S: gọi nS X = x mol Quy X gồm x mol S PHẦN CÒN LẠI (gồm Fe, Cu, O) Quan sát q trình, bảo tồn electron có: Fe � � xmol � � �} � O Fe2O3 � � � � � � SO + O � + � � {2 � � � � ♦ đốt: � (S lên S+4) Cu � 1,875mol � CuO � O2 � � 123 � S : x mol � � 1,6875mol 14 43 mgam ||→ 4x + ne cho PHẦN CỊN LẠI = 4nO2 phản ứng = × (0,1875 + x) ♦ + HSO4 đặc nóng (S lên tối đa S+6): 6x + ne cho PHẦN CÒN LẠI = 2nSO2 = 3,15 Theo đó, giải điều quan tâm: nS X = x = 0,4 mol ► Đọc yêu cầu: giả thiết có %mO X Quan sát sơ đồ phản xạ bảo toàn O: } �0, 4mol � 1,6mol �S � } � Fe SO4 � � � H2O Fe; Cu�+ �� + H 2O � �+ SO { { H2SO4 CuSO4 � � � , nO mol 44 43 1,575mol 315+ O � � 1,55+nO mol 155/69mgam � 14 43 mgam Xử lí nhanh sơ đồ S + 4H2O ghép cụm nH2O = 2nSO2 + nO oxit Và trên, kí hiệu nO = nO X = 0,19324m ÷ 16 ||→ lập phương trình bảo tồn khối lượng toàn sơ đồ với ẩn m ||→ giải m ≈ 82,8 gam Chọn đáp án A ♥ Câu 30 Đáp án A �Mg 2 �Mg � 2 Cu � � H SO : bmol NO : 0, 02 Cu �2 � � � m gam X � + � → 0,03 mol � + H2O + 4m muối �NO3 : 0, 07 mol �NaNO3 : 0, 09mol �SO2 : 0, 01 �S �SO 2 : 0, 04mol � � O : amol � �Na : 0, 09mol � �NO2 Ba ( NO3 ) t0 ���� � ↓ 0,04 mol BaSO4 + Z �� � 0,12 mol � 0,04 mol O2 � Nhận thấy chất kết tủa BaSO4 : 0,04 mol → muối chứa SO42- : 0,04 mol, Ba(NO3)2 : 0,04 mol Gọi số mol NO2 O2 x, y mol �x y 0,12 �x 0, 06 �� Ta có hệ � �46 x 32 y 0,12.19,5.2 �y 0, 06 Trang 101 Có nNa+ = ( 0,06 - 0, 06 ) = 0,09 mol ( viết pt nhìn thấy) Bảo tồn ngun tố N → nNO3- ( muối) = 2.nNO2 + nNaNO3 - 2nBa(NO3)2 =0,06 + 0,09- 0,04 = 0,07 mol → nNO2 ( khí) = 0,09 - 0,07 = 0,02 mol, nSO2 = 0,01 mol a 4b 0, 09.3 0, 07.3 0, 04.4 0, 03.2 b � � 3107 a � � � � 56000 16a 16a Ta có hệ � �0,3 98b 0, 09.85 0,3 0, 02.46 0,01.64 b.18 � b � � →m= 3107 16 ≈ 2,959 56000.0,3 Trang 102 ... thu hỗn hợp rắn C Chia C thành hai phần • Phần tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thấy 24V lít (đktc) khí H2 cịn lại phần rắn khơng tan • Phần hai tác dụng với dung dịch... 02gam Tại biết có 0,1275 mol SO2? Cần quan sát trình phần phần Trang 26 bạn thấy cuối e cho nhận hai trình ⇒ 2nSO2 (phần 2) = 3nNO (phần 1) + 2nH2 (phần 1) ⇒ trên.! ẩn Al, Fe, O với đủ giả thiết →... Cu(NO 3)2 thành phần (phần gấp đôi phần 1) Đem điện phân phần (với điện cực trơ), sau thời gian thu 3,136 lít (đktc) chất khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch
Ngày đăng: 09/06/2021, 09:55
Xem thêm: 3600 bài tập hóa vô cơ phần 10
