Bai luyen tap 6

TỔNG HỢP KIẾN THỨC CẦN NHỚ: - Hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp không những kết hợp được với đơn chất Oxi mà còn kết hợp với nguyên tố Oxi trong một số Oxit kim loại Khí hiđro có n[r]

GV: Quản Thị Loan Tổ : Hoá – Sinh - Địa MÔN HÓA HỌC LỚP - TIẾT 51 – BÀI 34 +1 11 22 33 44 55 66 77 88 KQ T Í N T Ỏ A N H P H Ả N A X I T S N H O X I K H I Ứ U Ô H K Ệ N N M Í H T G P C Ầ U Ử T H Ế U R I C H Ó A Đ Ơ N C H Ấ T KHÍ HIĐRO PHÖÔNG PHAÙP ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO TRONG PHOØNG THÍ NGHIEÄM VAØ TRONG COÂNG NGHIEÄP Có thể thu khí hiđro cách nào? - Thu khí hiñro baèng caùch đẩy nước - Thu khí hiñro baèng caùch đẩy không khí TỔNG HỢP KIẾN THỨC CẦN NHỚ: - Hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp không kết hợp với đơn chất Oxi mà còn kết hợp với nguyên tố Oxi số Oxit kim loại Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử và chaùy toûa nhieàu nhieät - Điều chế hiđro phòng TN cách cho Axit (HCl H 2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm) -Thu khí H2 vào ống nghiệm hai cách đẩy không khí hay đẩy nước -Phản ứng là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chaát -Quá trình tách nguyên tử Oxi khỏi hợp chất là khử Chất chiếm Oxi chất khác là chất khử - Sự tác dụng oxi với chất là oxi hóa Baøi taäp (SGK tr118) t (1) (1) H O2 2H 2H2O 2+ 2+ O P.Ư HÓA HỢP (2) 3H Fe2O H2 2++ Fe 2O 33 t0 2Fe + 3H2O PHẢN ỨNG THẾ (3) 4H Fe H2 2++ Fe 4O4 3O t0 3Fe + 4H2O t0 Pb + H2O PHẢN ỨNG THẾ (4) PbO HH2 2++ PbO PHẢN ỨNG THẾ Baøi taäp nhaän bieát:(BT2 tr.118)  Coù lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, khoâng khí, hidro Baèng thí nghieäm naøo coù theå nhaän chaát khí moãi loï? Cách nhận biết Dùng que đóm cháy đưa vào lọ khí: Lọ có que đóm bùng cháy mạnh hơn: lọ chứa khí O2 Lọ có que đóm cháy với lửa xanh nhạt: lọ chứa H2 Lọ có que đóm cháy bình thường: lọ chứa không khí Không Không làm thay đổi ngọn lửa que đóm Khi Oxi Que đóm bùng cháy Khi Hiđro Có ngọn lửa xanh mờ Baøi taäp (SGK trang 118)  Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhoâm vaø caùc duïng cuï thí nghieäm nhö hình sau Hãy chọn câu trả lời đúng: a) Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi b) Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí c) Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hidro d) Có thể dùng để điều chế khí hidro không thu khí hidro Baøi taäp SGK trang119 Lập PTHH các phản ứng sau: - Cacbon đioxit + nước axit cacbonic (H2CO3) (1)…………………………………………………………… Phản ứng (1) là phản ứng ……………………………………… - lưu huỳnh đioxit + nước axit sunfurơ(H2SO3) (2)………………………………………………………………… Phản ứng (2) là phản ứng ………………………………… - kẽm + axit clohiđric kẽm clorua + H2 (3)………………………………………………………………… Phản ứng (3) là phản ứng ………………………………… axit phophoric(H3PO4) -đi photpho pentaoxit + nước (4)………………………………………………………………… Phản ứng (4) là phản ứng ………………………………… - chì (II) oxit + hiđro to chì (Pb) + H2O (5)……………………………………………………………… Phản ứng (5) là phản ứng ………………………………… Đáp án: (1) CO2 + H2O H2CO3 Phản ứng (1) là phản ứng hóa hợp ( 2) SO2 + H2O H2SO3 Phản ứng (2) laø phản ứng hoùa hợp (3) Zn + 2HCl ZnCl2 Phản ứng (3) laø phản ứng (4) P2O5 + 3H2O Phản ứng (4) laø phản ứng hoùa hợp + H2 H3PO4 to (5) PbO + H2 Pb + H2O Phản ứng (5) là phản ứng oxi hoá - kh Bài tập m Fe mFe n= M Bíc n Bµi gi¶i: a) Phương trình hóa học Fe2O3 + 3H2 Fe to 2Fe + 3H2O (1) Theo PTHH Bíc b) Số mol sắt thu được: n H Bíc Khử sắt (III) oxit khí hiđro nhiệt độ thích hợp thu đợc 2,8 (g) sắt a)ViÕt ph¬ng trình ho¸ häc, cho biÕt chÊt nµo lµ chÊt khö, chÊt nµo lµ chÊt oxi ho¸ ? b) TÝnh thÓ tÝch hi®ro cÇn dïng (ë ®ktc) ? V= n 22,4 ) ®ktc VH(H2 2(®ktc) mFe 2,8  0,05(mol) 56 M - Theo PT: 3mol H2 2mol Fe nFe  0,075mol H2 0,05mol Fe Thể tích H2 cần dùng ở đktc là: VH n.22,4 0,075.22,4 1,68(l) Baøi taäp 5: SGK tr.119 a) Hãy viết PTHH các phản ứng H2 với hỗn hợp CuO và Fe2O3 nhiệt độ thích hợp b) Nếu thu 6,00g hỗn hợp kim loại, đó có 2,8g sắt thì thể tích (ở đktc) khí hidro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit vaø saét (III) oxit laø bao nhieâu? Bµi 5* / 119 / SGK Hướngưdẫn Ph¬ng tr×nh ho¸ häc Fe2O3 + 3H2 to 2,8g V (l) CuO + H2 V(l) 2Fe to Cu ?g + 3H2O (1) + H2O (2) m mhçn hîp - mFe Fe mCu n =m/M n nCu Fe Theo PTHH nH nH 2 V= n 22,4 VH2 + Ph¶n øng (1) VH VH2 (®ktc) Ph¶n øng (2) Đáp án: a), b) PTHH:  H2 + CuO  3H2 + Fe2O3 Cu + H2O to to 2Fe + 3H2O a), PTHH: H2 + CuO to Cu + H2O to 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O b) Khối lượng đồng thu là: mCu=6–2,8= 3,2g Soá mol cuûa saét: nFe=2,8/56= 0,05(mol) 3H2+Fe2O3 to 2Fe + 3H2O 0,075mol  0,05mol Số mol đồng: nCu=3,2/64= 0,05(mol) H2 + CuO to Cu + H2O  0,05mol 0,05mol Theå tích khí hidro caàn duøng laø: V=(0,075+0,05) 22,4 = 2,8 (l) CỦNG CÔ TRÒ CHƠI LẬT MIẾNG GHÉP: (Phía sau các miếng ghép là hình ảnh gì ?) Câu Trong phản ứng với các oxit kim loại hiđro thể tính gì? ` Đáp án: Tính khử Câu 2: Định nghĩa phản ứng ? Đáp án: là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Câu3 So sánh độ nặng Hiđro và oxi so vãi kh«ng khÝ ? иp ¸n: Hi®ro nhÑ h¬n kh«ng khÝ cßn O xi nÆng h¬n kh«ng khÝ Câu 4: Hiđro cháy Oxi sinh sản phẩm là gì ? Đáp án: Nước (H2O) V NƯỚ C 1-Lý­thuyÕt­: Häc kü phÇn kiÕn thøc cÇn nhí 2-Bµi­tËp­vÒ­nhµ­:Bµi­­5,6/trang­119/SGK­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Bµi 5* / 119 / SGK Hướngưdẫn Ph¬ng tr×nh ho¸ häc Fe2O3 + 3H2 to H2 V(l) 2Fe 2,8g 1,68 (l) CuO + m to Cu ?g + 3H2O (1) + H2O (2) 6g 3-­ChuÈn­bÞ­cho­tiÕt­häc­sau:­­­­­­­­­­­­­ -§äc tríc néi dung thÝ nghiÖm bµi 35 chuÈn bÞ cho tiÕt sau thùc hµnh mhçn hîp - mFe Fe mCu n =m/M n nCu Fe Theo PTHH nH nH 2 V= n 22,4 VH2 + Ph¶n øng (1) VH VH2 (®ktc) Ph¶n øng (2) Keát thuùc tieát hoïc Xin chaân thaønh caûm ôn caùc thaày coâ vaø caùc em hoïc sinh Chúc các bạn dồi dào sức khỏe Xin chaøo taïm bieät!