GIAO AN 10 NANG CAO

Kiến thức: -Nắm vững kiến thức về mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, SOXH của nguyên tố với tính chất hoá học của oxi, lưu huỳnh -Tính chất hoá học của hợp chất lưu huỳnh li[r]

SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT BA BỂ CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM ĐỘC LẬP – TỰ DO – HẠNH PHÚC GIÁO ÁN MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (CB) HỌC KÌ II Năm học 2010 – 2011 Giáo viên: HOÀNG VĂN CAO Số ĐT : 0972 113 886 TIẾT 32 BÀI 19 : LUYỆN Ngày soạn: 10/12/2010 Ngày dạy Lớp 14/12 10A9 Tổng số 39 TẬP :PHẢN ỨNG OXI HOÁ- KHỬ Tên HS nghỉ I Mục tiêu bài học Kiến thức a/HS nắm vững các khái niệm: Sự khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá và phản ứng oxi hoá- khử trên sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, liên kết hoá học và số oxi hoá b/ HS vận dụng: Nhận biết phản ứng oxi hoá- khử, phân loại phản ứng hoá học 2/ Kĩ a- Củng cố và phát triển kĩ xác định số oxi hoá các nguyên tố b- Củng cố và phát triển kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng electron a- Rèn kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá- khử, chất khử, chất oxi hoá, chất tạo môi trường cho phản ứng Rèn kĩ giải các bài tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hoá- khử II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề III.Chuẩn bị HS: Ôn tập kiến thức và chuẩn bị bài tập theo SGK IV.Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ:Thực chuyển hoá sau: S -> H2S >SO2 -> SO3 ->H2SO4 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động GV : Hãy cho biết : Thế nào là pứ oxi hoá khử ? 2.Thế nào là chất khử ? chất oxh? Thế nào là khử, oxi hoá ? GV : Để cân phản ứng oxi hoá khử, có thể dùng phương pháp cân nào ? Nêu nguyên tắc, các bước cân ? GV : Dựa vào dấu hiệu số oxh : Có thể phân phản ứng HH làm loại ? đó là loại nào? Các phản ứng : hoá hợp, pứ trao đổi, pứ thế, pứ phân huỷ, pứ nào thuộc loại pứ oxi hoá khử ? Hoạt động GV: Yêu cầu HS làm BT 1,2,3,4 SGK Hoạt động GV: Yêu cầu HS làm BT Nội dung A.Kiến thức cần nắm vững - Sự ôxi hóa là nhường electron, là tăng số ôxi hóa - Sự khử là thu electron, là giảm số ôxi hóa Sự ôxi hóa và khử là hai quá trình có chất trái ngược xảy đồng thời phản ứng  Đó là phản ứng ôxi hóa khử Phản ứng ôxi hóa - khử là phản ứng hóa học đó có chuyển electron các phản ứng B Bài tập Bài tập ĐA: D Bài tập 2: ĐA:C Bài tập 3: ĐA: D Bài tập 4: Câu đúng :a,c Câu sai: d,b Bài tập 5: +5 +2 +4 +5 NO, NO2, N2O5, HNO3 - + +3 +5 HCl, HClO, HClO2,HClO3 +7 +4 +2 +6 MnO2,KMnO4, K2MnO4,MnSO4 Hoạt động GV: Yêu cầu HS làm BT 6, +6 +3 +3 K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3 -2 +4 +4 +6 H2S, SO2,H2SO3,H2SO4 Bài tập 6: a)Sự oxi hoá Cu và khử Ag+ b) Sự oxi hoá Fe và khử Cu2+ c) Sự oxi hoá Na và khử H+ bài tập 7: a)Chất oxi hoá là O2, Chất khử là H2 b) Chất oxi hoá là N+5, Chất khử là O-2 c) Chất oxi hoá là N+3, Chất khử là N-3 d) Chất oxi hoá là Fe+3, Chất khử là Al Hoạt động 5: Củng cố-dặn dò GV : Yêu cầu HS ôn tập và làm tiếp các bài tập chuẩn bị cho sau Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 33 BÀI 19: LUYỆN TẬP :PHẢN ỨNG OXI HOÁ- KHỬ Ngày soạn: 10/12/2010 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 13/12 10A5 13/12 10A7 14/12 10A6 17/12 10A9 I Mục tiêu bài học Tiếp tục rèn luyện kĩ lập PTPƯ oxxi hoá - khử theo PP thăng e Rèn kĩ giải các bài tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hoá - khử II Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề III Chuẩn bị GV Hệ thống câu hỏi bài tập HS: Ôn tập kiến thức và chuẩn bị bài tập theo SGK IV.Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài giảng 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động Bài tập 8: GV :yêu cầu HS làm BT a)Chất oxi hoá là Cl2, chất khử là Brb) Chất oxi hoá là S+6, chất khử là Cu c) Chất oxi hoá là N+5, chất khử là S-2 d) Chất oxi hoá là Cl2, chất khử là Fe+2 Hoạt động GV :yêu cầu HS làm BT Bài tập a)4Al +3Fe3O4  2Al2O3 +9Fe Chất khử : Al Chất oxi hoá : Fe+8/3 b)2FeSO4 +2KMnO4 +8H2SO4 ->5Fe2(SO4)3 +K2SO4+MnSO4+8H2O Chất khử : Fe Chất oxi hoá:Mn+7 d)2KClO3 > 2KCl + 3O2 Hoạt động GV :yêu cầu HS làm BT 10 Hoạt động GV :yêu cầu HS làm BT 11 Hoạt động GV :yêu cầu HS làm BT 12 Hoạt động 6: Củng cố-dặn dò GV:Yêu cầu HS ôn tập và chuẩn bị bài cho sau thực hành Chất khử : O-2 Chất oxi hoá:Cl+5 Bài tập 10: Có thể điều chế MgCl2bằng các phản ứng: -Phản ứng hoá hợp: Mg +Cl2 -> MgCl2 -Phản ứng thế: Mg +2HCl ->MgCl2+ H2 -Phản ứng trao đổi: BaCl2 +MgSO4 ->MgCl2+ BaSO4 Bài tập 11: CuO +H2 -> Cu + H2O MnO2 +4HCl > MnCl2 +Cl2 + 2H2O Bài tập 12: 2FeSO4 +2KMnO4 +8H2SO4 ->5Fe2(SO4)3 +K2SO4+MnSO4+8H2O Số mol FeSO4.7H2O= 0,005mol Theo PTHH, số mol KMnO4 là: 0,001mol VddKMnO4 = 0,01lit Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 34 BÀI 20 BÀI THỰC HÀNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Ngày soạn: 13/12/2010 Ngày giảng Lớp Tổng số 15/12 10A 16/12 10A 16/12 10A 21/12 10A Tên HS nghỉ I Mục tiêu bài học - Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá học: Làm việc với dụng cụ hoá chất; quan sát các tượng hoá học xảy – Sử dụng dụng cụ, hoá chất thực an toàn, thành công các thí nghiệm bài – Quan sát, giải thích tượng xảy ra, viết PTHH phản ứng II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III- Chuẩn bị Dụng cụ : + Ống nghiệm + Giá để ống nghiệm + Ống hút nhỏ giọt + Thìa lấy hoá chất + Kẹp lấy hoá chất 2.Hoá chất : Dd: H2SO4; FeSO4, KMnO4 ; CuSO4; Zn, đinh sắt nhỏ, Dụng cụ, hoá chất đủ cho HS thực hành thí nghiệm theo nhóm Học sinh: – Ôn tập kiến thức liên quan đến các thí nghiệm tiết thực hành – Nghiên cứu trước để biết dụng cụ, hoá chất và cách thực thí nghiệm IV.Các bước lên lớp 1.Ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động Mở đầu tiết thực hành GV : - Nêu mục tiêu tiết thực hành - Những yêu cầu HS phải thực tiết học Hoạt động GV : Hướng dẫn HS tiến hành TN HS thực thí nghiệm hướng dẫn SGK Quan sát tượng xảy ra, giải thích, viết PTHH, xác định vai trò các chất phản ứng Nội dung I.Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành 1.Phản ứng kim loại và dung dịch axit - Hiện tượng: Có bọt khí hiđro bay ra, kẽm tan dần dd - PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ZnO : Chất khử H+: Chất oxi hoá Phản ứng kim loại và dung dịch muối Hoạt động -Hiện tượng : Trên mặt đinh sắt GV : Hướng dẫn HS tiến hành TN phủ lớp màu đỏ nâu HS thực thí nghiệm hướng dẫn (đó là Cu giải phóng), màu xanh SGK dd CuSO4 giảm dần phản ứng tạo Quan sát tượng xảy ra, giải thích, viết thành dd FeSO4 không màu PTHH, xác định vai trò các chất phản - PTHH: ứng Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Fe0: Chất khử Hoạt động Cu+2: Chất oxi hóa GV : Hướng dẫn HS tiến hành TN Phản ứng oxi hoá – khử môi HS thực thí nghiệm hướng dẫn trường axit SGK - tượng: màu tím dd KMnO4 Quan sát tượng xảy ra, giải thích, viết nhỏ giọt vào hỗn hợp dd PTHH, xác định vai trò các chất phản FeSO4 và H2SO4 ứng - PTHH: 10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4 ->5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 Hoạt động +8H2O GV : Nhận xét, đánh giá tiết thực hành Fe+2 : Chất khử Yêu cầu HS viết tường trình Mn+7: Chất oxi hoá HS : Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học Mẫu tường trình Ngày tháng năm Họ và tên: Lớp: Tổ thí nghiệm: Tường trình hoá học bài số: Tên bài: Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Giải thich – Viết PT phản ứng Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 35 : ÔN TẬP HỌC KÌ I Ngày soạn: 12/12/2010 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 14/12 10A 15/12 10A 15/12 10A 15/12 10A 18/12 10A : I.Mục tiêu bài học 1- Kiến thức: - Củng cố kiến thức lý thuyết định luật tuần hoàn BT liên quan - Củng cố kiến thức cân phương trình phản ứng oxi hoá - khử làm các bài tập oxi hoá - khử 2- Kỹ – Tư duy: Viết phương trình phản ứng, làm bài tập II.Phương pháp - Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III- Chuẩn bị - HS:Ôn tập trước - GV: Hệ thống câu hỏi, bài tập IV.Các bước lên lớp Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài giảng Bài mới: Cân các phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng e HCl-1 + KMn+7O4  Cl20 + Mn+2Cl2 + KCl + H2O VD1: 2Cl- = Cl20 + 2e Mn+7 + 5e = Mn+2 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O +6 H SO VD2: Cu + đn  +2 +4 Cu SO4 + S O2 + H2O Cu0 = Cu+2 + 2e S+6 + 2e = S+4 Cu + 2H2SO4đn = CuSO4 + SO2 + 2H2O Fe0 + HN+5O3  Fe+3(NO3)3 + N+4O2 + H2O VD3: Fe0 = Fe+3 + 3e N+5 + 1e = N+4 Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 6H2O VD4: Fe+2SO4 + KMn+7O4 + H2SO4  Fe+32(SO4)3 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O 2.Fe+2 =2.Fe+2 + 2e Mn+7 + 5e = Mn+2 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Fe+2O + H2S+6O4  Fe+32(SO4)3 + S+4O2 + H2O VD5: 2.Fe+2 = 2Fe+3 + 2e S+6 + 2e = S+4 2FeO + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4.H2O VD6: Fe+8/33O4 + HN+5O3  Fe+3(NO3)3 + N+2O + H2O 3Fe+8/3 =3Fe+3 + 1e N+5 + 3e = N+2 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Chú ý phản ứng oxi hóa – khử còn có số chất đóng vai trò là môi trường phản ứng, không tham gia vào quá trình oxi hóa khử BT 1: Cho 8,8g hỗn hợp KL nằm chu kỳ liên tiếp thuộc PNC nhóm II tác dụng với HCl dư thì thu 6,72 lít khí H2 (ĐKTC) Dựa vào BTH xét xem 2KL đó là gì ? Hướng dẫn Gọi 2KL đó là A và B Gọi x là số mol A, y là số mol B Các KL đó thuộc phân nhóm chính nhóm II nên đề có hoá trị II A + 2H2O = A(OH)2 + H2 (a) x x B + 2H2O = B(OH)2 + H2 (b) y y Theo bài nH = 0,72/22,4 = 0,3 mol Theo phản ứng (a, b) ta có x + y = 0,3 (1) Nếu gọi M là khối lượng mol TB nguyên tố A, B ta có M = 8,8/0,3 = 29,3g Như A < M = 29,3 < B A: Mg : 24 B: Ca : 40 Thử lại x + y = 0,3 (1) x = 0,2 24x + 40y = 8,8 (2) y = 0,1 Bài 2: Cho 3g hỗn hợp gồm KLK A và Na tác dụng với H2O Để trung hoà dd thu cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào BTH xác định khối lượng kim loại A Hướng dẫn Cách Gọi số mol kim loại A là x, số mol Na là Y 2A + 2H2O = 2AOH + H2 (a) x x 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (b) y y AOH + HCl = ACl + H2O (c) NaOH + HCl = NaCl + H2O (d) Theo (a, b, c, d) ta có x + y = nHCl = 0,2 (1) Theo bài ta có xA + y.23 = (2) Hay xA + 23(0,2 – x) = Vì x > nên x = 16/(23-A) > 23 – A > => A < 23 Trong nhóm kim loại K, A có thể là Li có khối lượng nguyên tử = Cách M = 3/0,2 = 15 Vậy A < 15 < 23 => A : đó là Li BT 3: Cân các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 -> Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O As2S3 + HNO3 + H2O -> H3AsO4 + H2SO4 + NO Al + HNO3 > Al(NO3)3 + N2 + H2O Mg + H2SO4 > MgSO4 + S + H2O Hướng dẫn 2Fe+2 = 2Fe+3 + 2.1e Mn+7 + 5e = Mn2+ 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O As2S3 = 2As+5 + 3As+6 + 28e 28 N+5 + 3e = N2+ 3As2S3 + 28HNO3 + 8H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 10 Al0 = Al+3 + 3e 2N+5 + 10e = N20 10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O Mg = Mg+2 + 2e S+6 + 6e = S0 3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O Bài 4: Hoà tan ít hỗn hợp kim loại thuộc chu kỳ liên tiếp vào H2O thu dd B Để trung hoà dung dịch B thì cần 10 ml dung dịch HCl 3M thu dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu 2,075g muối khan a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra, xác định tên kim loại kiềm b) Tính %m kim loại Hướng dẫn Gọi kim loại kiềm A, B với số mol tương ứng là a, b A + H2O = AOH + 1/2H2 (a) B + H2O = BOH + 1/2H2 (b) AOH + HCl = ACl + H2O (c) BOH + HCl = BCl + H2O (d) Từ (a, b, c, d) ta có a + b = nHCl = 10.3/1000 = 0,03 Gọi M là khối lượng mol trung bình A, B (1) M = 33,667 Theo (c, d) ta có 0,03M + 0,03.35,5 = 2,075 ⇒ Vì A, B là kim loại kiềm liên tiếp A < M < B A: Na : 23 B : K : 39 Theo đề mA + B = 0,03 M = 2,075 – 0,03.35,5 = 1,01 a + b = 0,03 (1) => a = 0,01 23a + 39b = 1,01 (3) b = 0,02 % Na = (0,02 23/1,01)100 = 45,54% % K = 100% - 45,54% = 54,46% Bài (VN) so sánh tính phi kim các nguyên tố sau: P, N, O Bài (VN) cân các phản ứng sau FeS + O2 > Fe2O3 + SO2 100 C KCl + KClO3 + H2O Cl2 + KOH ⃗ Cl2 + FeSO4 > FeCl3 + Fe2(SO4)3 Cl2 + Fe > FeCl3 Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 36 : Ngày soạn: Ngày giảng KIỂM TRA HỌC KÌ I Lớp Tổng số Tên HS nghỉ I.Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: - Kiểm tra đánh giá kết học kì I - Kiểm tra kiến thức lý thuyết và bài tập liên quan đến định luật tuần hoàn Menđeleep và phản ứng oxi hoá - khử 2- Kỹ – Tư duy: Logic, khái quát hoá, Làm bài tập toán hoá học II.Phương pháp: -Kiểm tra tiết III.Chuẩn bị: -HS;Ôn tập -GV:Hệ thống câu hỏi kiểm tra: IV.Các bước lên lớp: 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 3.Nội dung đề kiểm tra: Đề 01 I.Trắc nghiệm(7điểm) Câu1: Trong nguyên tử hạt không mang điện là A nơtron B electron C prôton D b và c Câu2:trong các phản ứng hoá học,để biến thành cation,nguyên tử Natri đã: A nhường 1e B nhân thêm 1e C nhận thêm proton C nhường proton Câu3:theo quy luật biết đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn A phi kim mạnh là iôt B phi kim manh là flo C kim loại mạnh là liti D kim loại yếu là xesi 16 Câu4:trong tự nhiên oxi có đồng vị O ,17O , 18O Cacbon có đồng vị là 12C , 13C số loại phân tử khí cacbonic hơp thành từ các đồng vị trên là: A.8 B 10 C 12 D 15 Câu5: bán kính nguyên tử các nguyên tố Be,F,Li,N.được xếp tăng dần theo thứ tự sau: A.F<N<Be< Li B Li< Be <N <F C.Be< Li<F <N C N< Be <Li<F Câu6: nguyên tố M có 85electron và 125 nơtron kí hiệu M là: 210 M A 85 85 M B 210 125 M C 85 85 M D 125 Câu7: cho nguyên tố sắt ô thứ 26 cấu hình e ion Fe3+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 B 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 C 1s2 2s2 2p6 3s23p6 D 1s2 2s2 2p6 3s23p63d34s2 Câu8: Bản chất liên kết phân tử Br2 là: A.Liên kết cộng hoá trị không cực B.Liên kết cộng hoá trị có cực C.Liên kết ion D.Tất sai Câu 9: Theo quan niệm mới, quá trình oxi hoá là quá trình: A.Thu electron B.Nhường electron C.Kết hợp với oxi D.Khử bỏ oxi Câu 10: Số oxi hoá Mangan(Mn) KMnO4, MnO2, Mn là: A.+7, +4, B +1, +2, C.+6, +2, +2 D.+5, +2, Câu 11: Cho phản ứng : Zn + HCl > ZnCl2 + H2.Trong phản ứng này Al đóng vai trò: A.Chất khử B.Chất oxi hoá C.Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D.Không bị oxi hoá, không bị khử 2+ Câu 12: Quá trình : Ca -> Ca + 2e biểu thị quá trình nào sau đây: A.Quá trình khử B,Quá trình oxi hoá C.Quá trình hoà tan C.Quá trình phân huỷ Câu 13: Trong các chất sau đây, chất nào có số oxi hoá clo(Cl) là nhỏ nhất; A.Cl2 B.HCl C HClO D.HClO2 Câu 14:Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 7electron.Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A.17 B.6 C 16 D.7 II.Tự luận(3điểm) Câu 1(2điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng các hạt 82, đó hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 22 hạt.Tìm số khối A nguyên tử nguyên tố đó Câu 2(1điểm):Nguyên tử nguyên tố X có đồng vị X1 và X2, đó dồng vị X1 chiếm 73%, X2 chiếm 27%.Hạt nhân nguyên tử X xó 25proton.Trong nguyên tử đồng vị thứ có 38 nơtron.Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ là nơtron.Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố X Đề 02 I.Trắc nghiệm(7điểm) Câu 1:Độ âm điện đặc trưng cho khả : A.Hút electron nguyên tử phân tử B.Nhường electron nguyên tử này cho nguyên tử khác C.Tham gia phản ứng mạnh hay yếu D Nhường proton nguyên tử này cho nguyên tử khác Câu 2:Trong các phản ứng hoá học,để biến thành cation,nguyên tử Canxi đã: A nhường 2e B nhân thêm 2e C nhận thêm proton C nhường proton Câu 3;Theo qui luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn A phi kim mạnh là iôt B phi kim yếu là flo C kim loại mạnh là Xesi D kim loại yếu là xesi 16 Câu 4: tự nhiên oxi có đồng vị O ,17O , 18O Hidro có đồng vị là H , 2H.số loại phân tử HOH hơp thành từ các đồng vị trên là: A.9 B C D Câu 5: bán kính nguyên tử các nguyên tố Na, Mg, S, Cl xếp tăng dần theo thứ tự sau: A.Na>Mg>S>Cl B Mg>Na>Cl>S C.Cl>S>Mg>Na D S>Mg>Na>Cl Câu 6:một nguyên tố M có 80electron và 120 nơtron kí hiệu M là: 200 M A 80 80 M 200 B 80 M 120 C Câu7: cho nguyên tố kẽm ô thứ 30 cấu hình e ion Zn2+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 B 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 C 1s2 2s2 2p6 3s23p6 D 1s2 2s2 2p6 3s23p63d34s2 Câu8: Bản chất liên kết phân tử Br2 là: 120M D 80 A.Liên kết cộng hoá trị không cực B.Liên kết cộng hoá trị có cực C.Liên kết ion D.Tất sai Câu 9: Theo quan niệm mới, quá trình khử là quá trình: A.Thu electron B.Nhường electron C.Kết hợp với oxi D.Khử bỏ oxi Câu 10: Số oxi hoá Clo(Cl) Cl2, HClO3, HClO4 là: A.0, +5, +7 B 0,+1, +2, C.-1, +2, +2 D.0,+5, +2 Câu 11:Cho phản ứng : 4NH3 + 5O2 > 4NO +6 H2O phản ứng này Oxi đóng vai trò: A.Chất khử B.Chất oxi hoá C.Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D.Không bị oxi hoá, không bị khử Câu 12: Quá trình : Fe + 2e -> Fe2+ biểu thị quá trình nào sau đây: A.Quá trình khử B,Quá trình oxi hoá C.Quá trình hoà tan C.Quá trình phân huỷ Câu 13: Trong các chất sau đây, chất nào có số oxi hoá lưu huỳnh(S) là nhỏ nhất; A.H2S B.S C SO2 D.H2SO4 Câu 14:Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 5electron.Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A.17 B.5 C.15 D.7 II.Tự luận(3điểm) Câu 1(2điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng các hạt 36, đó hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện.Tìm số khối A nguyên tử nguyên tố đó Câu 2(1điểm):Nguyên tử nguyên tố X có đồng vị X1 và X2, đó dồng vị X1 chiếm 73%, X2 chiếm 27%.Hạt nhân nguyên tử X xó 25proton.Trong nguyên tử đồng vị thứ có 38 nơtron.Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ là nơtron.Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố X Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… CHƯƠNG : NHÓM HALOGEN TIẾT 37 BÀI 21 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Ngày soạn: 14/12/2010 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 15/12 10A 20/12 10A 20/12 10A 21/12 10A 21/12 10A I.Mục tiêu bài học 1- Kiến thức: - Học sinh biết: nhóm Halogen gồm nguyên tố nào và chúng vị trí nào bảng tuần hoàn - Học sinh hiểu: + Tính chất các Halogen là tính oxi hoá mạnh lớp e ngoài cùng các Halogen có 7e, khuynh hướng đặc trưng: X + 1e  X+ Giải thích tính OXH giảm dần từ F2 đến I2 + giải thích nguyên tố F có số OXH là -1, các nguyên tố khác ngoài số OXH -1 còn có các số OXH: +1, +3, +5, +7 Về kỹ năng: - Giải thích tính OXH mạnh các Halogen dựa vào CHe II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề III- Chuẩn bị - GV chuẩn bị: - Bảng HTTH - Bảng11 - trang 95 - sgk IV.Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động + GV giới thiệu tên các Halogen + Vị trí các Halogen? + GV giải thích: At không gặp tự nhiên, điều chế nhân tạo Hoạt động + GV yêu cầu HS viết CHe ngoài cùng các Halogen, nêu nhận xét số e ngoài cùng + GV kết luận: có 7e ngoaì cùng nên khuynh hướng đặc trưng nhận thêm 1e để co CHe giống Khí + GV nêu rõ vấn đề: Tại pt Halogen laị gồm nguyên tử ? (đạt CHe bền khí hiếm) Hoạt động +GV dùng bảng 11 cho học sinh nhận xét: -Sự biến đổi tính chất vật lý -Sự biến đổi độ âm điện Nội dung I.Vị trí nhóm Halogen bảng HTTH - Gồm F, Cl, Br, I, At =>Thuộc nhóm VIIA II Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử: 4s2 4p5 9F 2s 2p 35Br 17 Cl 3s23p5 X + 53 I 5s2 5p5 .X  X : X X - X X2 Tính chất hoá học bản: Tính OXH mạnh: X + 1e  X- III Sự biến đổi tính chất: 1.Sự biến đổi tính chất vật lí các đơn chất Từ F2  I2 : - Trạng thái: Khí  lỏng  rắn - Màu sắc: Đậm dần - Tonc , tosôi tăng dần 2.Sự biến đổi độ âm điện Từ F > I độ âm điện giảm dần -F có SOXH : -1; các halogen khác : Hoạt động GV gợi ý HS nhận xét và giải thích: + Các Halogen giống tính chất hoá học thành phần và tính chất các hợp chất -1, +1;+3;+5;+7 V Sự biến đổi tính chất hoá học các đơn chất - Do lớp electron ngoài cùng la ns2 np5 Các Halogen giống tính chất hoá học thành phần và tính chất các hợp chất + F2  I2: tính OXH giảm dần +Oxi hoá hầu hết các kim loại tạo muối halogenua +Oxi hoá khí hidron tạo hidrohagenua Hoạt động - GV củng cố: - Nguyên nhân tính OXH mạnh các Halogen -Nguyên nhân tính OXH các hal giảm dần từ F2  I2 BTVN: T96 Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 38 BÀI 22 : Ngày soạn: 19/12/2010 Ngày giảng Lớp Tổng số 22/12 10A 22/12 10A 22/12 10A 22/12 10A 24/12 10A CLO Tên HS nghỉ I.Mục tiêu bài học 1- Kiến thức: - HS biết: + Tính chất vật lý và tính chất hoá học Clo? + Nguyên tắc điều chế Clo PTN - ứng dụng chủ yếu Clo -HS hiểu: +Vì Clo là chất OXH mạnh, tính chất đặc biệt phản ứng với H2O: Clo vừa là chất khử, vừa là chất OXH Về kỹ năng: -Viết phương trình phản ứng Về giáo dục tình cảm, thái độ: - Chống ô nhiễm môi trường - Giải thích tính OXH mạnh các Halogen dựa vào cấu hình electron II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III- Chuẩn bị - GV chuẩn bị sẵn bình khí Clo IV.Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu biến đổi tính chất các halogen? 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động I/Tính chất vật lý: - GV cho HS quan sát bình đựng khí Cl2 + Khí vàng lục, xốc, độc - GV lưu ý: Cl2 là khí độc , nặng KK, Tan H2O ( dd gọi là nước Clo có màu vàng nhạt ) II/Tính chất hoá học: Hoạt động 2 + GV cho HS nhắc lại CHe Clo, độ 1s 2s 2p 3s 3p (7e ngoài cùng) Xcl = 3,16 (sau XF và Xo) âm điện Clo, rút nhận xét: Tính chất hoá học Clo: Tính Oxi hoá mạnh Hoạt động + GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng Kim loại ( Na, Cu, Fe ) và H2 + GV nhấn mạnh : Clo oxi hoá hầu hết các KL và Phi Kim , phản ứng xảy to thường không cao , toả Q + GV biểu diễn TN: Na,Fe cháy Clo HS quan sát nêu tượng - HS viết các phương trình Hoạt động - Giáo viên thông báo phản ứng Cl2 với H2O + Yêu cầu HS xác định số OXH Cl2 + GV giới thiệu : HClO là axit yếu (yếu H2CO3) có tính OXH mạnh 1.Tác dụng với kim loại 2Na + Cl2  2NaCl 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 2.Tác dụng với hidro H2 + Cl2  2HCl 3.Tác dụng với nước Cl2 + H2O  HCl + HclO - Cl2 ẩm có tính tẩy màu Cl2 phản ứng H2O tạo HClO + Tại Cl2 ẩm có tính tẩy màu còn Cl2 khô lại không có tính chất này III.Trạng thái tự nhiên Hoạt động GV: Vì tự nhiên Cl2 tồn IV.ứng dụng dạng hợp chất và chủ yếu dạng hợp chất nào? - GV bổ sung: + Các đồng vị Cl2 GV :Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, nêu ứng dụng Clo + GV nêu phương pháp điều chế Cl2 PTN,trong CN, yêu cầu HS viết phương trình phản ứng V.Điều chế 1.Trong PTN MnO2 + HCl  MnCL2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16 HCl  2MnCl + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O 2.Trong CN 2NaCl +2H2O -> 2NaOH + H2+ Cl2 Hoạt động : Củng cố-Dặn dò GV : Củng cố: - Tính chất hoá học Cl2 - Điều chế Cl2 BTVN : 5, T 101 Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… TIẾT 39 BÀI 23: HIDRO CLORUA-XIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA Ngày soạn: 25/12/2010 Ngày giảng Lớp Tổng số 27/12 10A 27/12 10A 28/12 10A 28/12 10A 28/12 10A Tên HS nghỉ I.Mục tiêu bài học 1- Kiến thức: - HS biết: + HCl: Chất khí tan nhiều H2O , có số tính chất riêng , không giống axit HCl ( Không làm đổi màu quì, không tác dụng CaCO3) + Phương pháp điều chế HCl công nghiệp -HS hiểu: + Ngoài tính chất chung cuả axit , axit HCl còn có tính chất riêng là thể tính chất khử Cl- HCl có mức OXH thấp (-1) 2/Về kỹ : -Quan sát thí nghiệm -Viết phương trình phản ứng axit HCl với kim loại hoạt động, oxit bazơ , bazơ , muối II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III.Chuẩn bị : -Hoá chất : NaCl, H2SO4 đặc, AgNO3, giấy quỳ -Dụng cụ: Bình cầu , nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, đèn cồn , giá thí nghiệm IV.Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi 1: Tính chất hoá học Cl2? Câu hỏi 2: Điều chế Cl2 PTN? GV cho HS nhận xét , củng cố , đánh giá, cho điểm 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động I/ HCl -GV yêu cầu HS viết CHe , CTCT giải Cấu tạo phân tử thích phân cực HCl H :Cl : H- Cl + HCl là HC cộng hoá trị phân cực : X = 0,96 Hoạt động GV: Cho HS quan sát bình đựng khí HCl.Yêu cầu HS nhận xét Tính d HCl/kk? GV biểu diễn TN nghiên cứu độ tan HCl H2O + GV yêu cầu HS giải thích tính tan HCl + GV giới thiệu thêm :20oC : 1VH2O:: 500 VHCl dd thu là axit nên dd quì tím ngả sang đỏ  dd axit HCl Hoạt động Tính chất: Khí không màu, mùi xốc ,nặng KK HCl tan nhiều nước -Dung dịch thu là dung dịch axit làm quì tím ngả sang màu đỏ II/ Axit Clohiđric : Tính chất vật lí: + GV cho HS quan sát lọ đựng dd HCl loãng và đặc + GV giải thích và thông báo C% HCl đặc là 37% và d = 1,19 g/ml (dd HCl dễ bay hơi) Hoạt động - GV yêu cầu HS lấy ví dụ tính chất hoá học HCl - GV uốn nắn và củng cố tính chất axit dd HCl là axit mạnh - GV giới thiệu axit HCl- có tính khử Cl- có mức oxi hoá thấp và cho HS nghiên cứu lại phản ứng điều chế Clo Hoạt động + GV thông báo cách điều chế HCl PTN và CN - dd HCl đặc bốc khói không khí ẩm 2.Tính chất hoá học -Là axit mạnh +Làm quì tím > đỏ +Tác dụng với kim loại Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 +Tác dung với oxit bazơ CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O +Tác dụng với bazơ: Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O +Tác dụng với muối: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 +CO2 +H2O -Có tính khử MnO2 + HCl  MnCL2 + Cl2 + 2H2O 3.Điều chế: a)Trong PTN NaClTT + H2SO4 đ đ_ 2NaClTT + H2SO4 đ đ_ 2HCl ⃗ 2500 C ⃗ 400 C NaHSO4 + HCl Na2SO4 + b)Trong CN Hoạt động 6:Củng cố-Dặn dò Đốt H2 Cl2: GV : H2 + Cl2  HCl Tính chất hoá học dd HCl Yêu cầu HS làm BT BTVN : T 106 Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 40 BÀI 23 : HIDRO CLORUA - AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA Ngày soạn: 27/12/2010 Ngày giảng Lớp Tổng số 29/12 10A 29/12 10A 29/12 10A 29/12 10A 31/12 10A Tên HS nghỉ I.Mục tiêu bài học 1- Kiến thức: -Biết số muối clorua và tính tan chúng.Cách nhận biết ion clorua 2/Về kỹ : -Giải bài tập hidro clorua và muối clorua II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III.Chuẩn bị : -Hoá chất NaCl, HCl và AgNO3 IV.Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học axit HCl?Viết PTPU minh hoạ? 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động III Muối clorua, nhận biết ClGV : Giới thiệu số muối clourua 1/ Giới thiệu số muối clourua - GV hỏi: ứng dụng NaCl ? làm thức ăn, nguyên liệu quan trọng - GV củng cố và giới thiệu thêm các muối clorua khác: KCl, ZnCl2 , AlCl3 Hoạt động 2/ Nhận biết Cl- GV biểu diễn TN nhận biết ion Cl HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 dung dịch HCl, dung dịch NaCl NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + dung dịch AgNO3 NaNO3 - GV hướng dẫn học sinh viết phương - Nhận biết Cl dung dịch AgNO3 : trình phản ứng và cách nhận biết ClKết tủa trắng AgCl Hoạt động Bài tập 1: Có các ống nghiệm đựng Bài tập các dd sau bị nhãn: HCl, NaCl, Trích mẫu thử: NaNO3 , hãy nhận biết dung dịch phương pháp hóa học CNB TT Quỳ tím Hồng x ↓ Trắn g(1) x x Kết luận HCl NaCl NaNO3 BT1(106) - GV gọi HS tóm tắt bài tập và ghi tóm Bài tập T106 tắt lên bảng Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 20 g (Mg, Fe) + dd HCl d -> 1g H2 m Fe + HCl → FeCl2 + H2 MgCl2 , FeCl3 là: n HCl = n H = 0,5 = mol A: 40,5 g; B: 45,5 g; C: 55,5 g; D: m 65,5g MgCl2, FeCl2 = mMg, Fe + mHCl2 - mH2 - GV hướng dẫn : = 30 + 36,5 - = 55,5 g + Viết ptpư + Lập hệ pt - giải Đáp án đúng : C + Tìm đáp án đúng (hoặc áp dụng ĐL BTKL và so sánh cách giải nhanh) Hoạt động 4:Củng cố-Dặn dò GV : Củng cố: - Nhận biết muối clorua BTVN : 7T106 Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 41 BÀI 24 : SƠ LƯỢC Ngày soạn: 01/01/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 03/01 10A 04/01 10A 04/01 10A 04/01 10A 05/01 10A VỀ HỢP CHẤT CỐ OXI CỦA CLO Tên HS nghỉ I.Mục tiêu bài học 1- Kiến thức: - HS biết: Thành phần nước Javen, clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng - Vì nước Javen không để lâu 2- Kỹ - Dựa cấu tạo nguyên tử để tìm hiểu tính chất chất - Rèn luyện cân phản ứng oxi hoá - khử II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề III.Chuẩn bị : - Nước Javen và Clorua vôi IV.Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi : TB tính chất hoá học axit HCl (HSTB) Câu hỏi : sục khí CO2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 ↑ Giải thích? (HS khá) 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động I Nước Javen - Giáo viên giới thiệu nước Javen: Thành -Nước Javen: dd nước NaCl,NaClO phần và xuất xứ tên gọi (Tên thành phố +1 tìm ra) - GV thông báo : NaClO là chất oxi hoá mạnh và Clo có số ôxi hoá là +1 Hoạt động - NaClO là muối axít nào? Axít này + NaClO là muối axít HClO (axít yếu có tính chất đặc biệt gì ? Nếu để lâu H2CO3 - có tính oxi hoá mạnh) muối này không khí có CO2 thì xảy + Để NaClO lâu không khí (CO2): tợng gì ? NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO - GV kết luận: Nước Javen không để lâu không khí, có tính oxi hoá mạnh dùng để tẩy màu, sát trùng (ứng dụng thực tế) Hoạt động -Điều chế: GV nêu phương pháp điều chế +Trong PTN : PTN và CN Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O + Phòng thí nghiệm: cho khí Clo tác Nước Javen dụng dd NaOH(l) nhiệt độ thường + CN: Đp dd NaCl (15 -> 20 %) không +Trong CN : màng ngăn 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (K) (A) Nước Javen Do không có màng ngăn nên Cl2 (A) tác dụng dung dịch NaOH (K) tạo nước Javen Hoạt động GV cho HS q/s mẫu Clorua vôi, giới thiệu công thức phân tử - GV giới thiệu khái niệm muối hỗn tạp II Clorua vôi CaOCl2 −1 Cl CTCT: +1 Ca +1 Cl Hoạt động - GV hỏi: CaOCl2 có tác dụng CO2 và nước có không khí không ? - Hướng dẫn HS viết PTPƯ - GV giới thiệu + ứng dụng Clorua vôi + Phương pháp điều chế: O-Muối kim loại với nhiều loại gốc axit khác gọi là muối hỗn tạp -Trong không khí: 2CaOCl2+ CO2 +H2O → CaCO3 + CaCl2 +2HClO -Điều chế: Cho Cl2 tác dụng vôi tôi sữa vôi 300C : Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Hoạt động 6: Củng cố-dặn dò GV: Yêu cầu HS nắm nào là nước Giaven, clorua vôi Yêu cầu HS làm BT BTVN : 4, 5T 108 Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 42 BÀI 25 : Ngày soạn: 02/01/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 04/01 10A 05/01 10A 05/01 10A 07/01 10A 07/01 10A FLO- BROM- IOT Tên HS nghỉ I.Mục tiêu bài học 1- Kiến thức: Học sinh biết: Sơ lược tính chất vật lý, ứng dụng và điều chế F2, Br2và số hợp chất chúng Học sinh hiểu: + Sự giống và khác tính chất hoá học F2, Br2, so với Clo + Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, + Vì tính OXH lại giảm dần từ F2, I2 + Vì tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI 2- Kỹ năng: Học sinh vận dụng viết pt phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học F2, Cl2, Br2, và so sánh khả hoạt động hoá học chúng II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III.Chuẩn bị : -Mẫu chất Br2 IV.Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi 1: thành phần, ứng dụng và phương pháp điều chế nước Javen (HSTB) Câu hỏi 2: Thành phần, ứng dụng và phương pháp điều chế Clorua vôi (HSTB) 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động I FLO -Gv cho hs đọc sách giáo khoa phần I.1 Tính chất vật lý và trạng thái tự -Giáo viên củng cố thêm: F2 là khí nhiên độc, có dạng hợp chất tự nhiên Hoạt động 2 Tính chất hoá học: Giáo viên hỏi: dự đoán tính chất hoá Flo có tính OXi hoá mạnh học Flo dựa vào độ âm điện? Pứ các kim loại tạo muối Florua -Giáo viên giới thiệu các tính chất hoá học cụ thể Flo và hướng dẫn học +Phản ứng hầu hết các phi kim sinh viết pt phản ứng (pư H2 to thường, to cao cháy H2 + F2 → 2HF Giáo viên giải thích tính chất dung dịch HF: là axít yếu nhng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thuỷ tinh: 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H20 - Giáo viên hỏi: tính chất hoá học Clo (Điều kiện phảm ứng) so sánh tính chất hoá học F2 Hoạt động Giáo viên cho HS tự nghiên cứu I.3 -Giáo viên nhấn mạnh hợp chất CFC làm suy giảm tầng OZon - GV giới thiệu: Không hoá chất nào có thể OXi hoá F- Phương pháp điều chế F2 là ĐP hỗn hợp KF, HF (lỏng) Hoạt động + Giáo viên cho học sinh quan sát mầu Br2 và đọc sách giáo khoa II.1 + Giáo viên nhấn mạnh: Br2 độc dd Br2 gây bỏng Hoạt động + Giáo viên hỏi: Tính chất Br2, so sánh với F2, Cl2? +Giáo viên hướng dẫn học sinh viết PT phản ứng, giới thiệu HBr: dung dịch H20 là axít mạnh HCl - oxi hoá H2O nhiệt độ thường: 2F2 + 2H2O > 4HF + O2 - kết luận:F2 là chất OXH mạnh các phi kim ứng dụng - SGK Sản xuất F2 công nghiệp Phương pháp điều chế F2 là ĐP hỗn hợp KF, HF (lỏng) Cực dương: 2F - → F2 + 2e Cực âm: 2H+ + 2e → H2 II BRÔM 1.Tính chất vật lý- TT tự nhiên 2.Tính chất hoá học: +Br2 có tính OXH mạnh nhng kém F2, Cl2: có phản ứng với nhiều KL, H2 (t cao, phản ứng chậm với H20) là phản ứng thuận nghịch +3 3Br2 + 2Al Hoạt động 6: Củng cố-Dặn dò 0 GV :Yêu cầu HS nắm vững tính chất hoá Br2 + H2 học Flo, brom.So sánh độ hoạt động Br20 + H20 chúng BTVN : T113 → ⃗0 t Al Br −1 2HBr H −1 +1 Br Br + H Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 43 BÀI 25 : Ngày soạn: 08/01/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 10/01 10A 11/01 10A 11/01 10A 11/01 10A 12/01 10A I.Mục tiêu bài học FLO- BROM- IOT Tên HS nghỉ 1- Kiến thức: - Học sinh biết: Sơ lợc tính chất vật lý, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và số hợp chất chúng Học sinh hiểu: + Sự giống và khác tính chất hoá học F2, Br2, I2 so với Clo + Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2 + Vì tính OXH lại giảm dần từ F2, I2 + Vì tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI 2/ Kỹ năng: Học sinh vận dụng viết pt phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học F2, Cl2, Br2, I2 và so sánh khả hoạt động hoá học chúng II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề III.Chuẩn bị : -Mẫu chất và I2 IV.Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: So sánh tính chất hoá học flo và brom?Viết PTHH minh hoạ 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động ứng dụng: +Giáo viên hướng dẫn học sinh đọc sách giáo khoa II.3 +Giáo viên giới thiệu phương pháp sản Sản xuấ Br2 công nghiệp: xuất Br2 công nghiệp dùng khí Cl2 OXi hoá NaBr (Còn lại nước biển sau tách NaBr) Cl2 + 2NaBr > 2NaCl + Br2 Hoạt động Giáo viên hướng dẫn học sinh đọc sách III Iôt: giáo khoa III.3 - Giáo viên giải thích tượng thăng 1.Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên hoa ( Rắn > ) (sgk) Hoạt động -Giáo viên hỏi: Tính chất hoá học I2 GV hướng dẫn HS viết các PTPƯ xảy 2.Tính chất hoá học: I2 có độ âm điện nhỏ và Rngtử lớn GV lưu ý : Phản ứng H2 là phản ứng F2, Cl2, Br2 nên có tính oxi hoá yếu thuận nghịch, Phản ứng t0 350 - 500 C -Giáo viên lưu ý: I2 (tím) + TB > Xanh (Trắng) Giáo viên hỏi: So sánh tính chất oxi hoá I2 so với F2, Cl2, Br2 ? -Giáo viên củng cố và giới thiệu các phản ứng chứng minh +Phản ứng kim loại: t0 (xt) Phản ứng H2 (t0 cao, xt) I02 + H 20 2HI I2 là chất oxi hoá kém F2, Cl2, Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 I2 (tím) + TB > Xanh (Trắng) ứng dụng: (sgk) Hoạt động - GV cho học sinh tìm hiểu ứng dụng I2 - Giáo viên chú ý: Phòng bệnh bướu cổ - Giáo viên giới thiệu SX I2 CN Hoạt động 5: Củng cố-dặn dò GV : Yêu cầu HS so sánh tính OXi hoá 4.Sản xuất iot công nghiệp F2, Cl2, Br2, I2 Hướng dẫn: - Trong công nghiệp iốt sản xuất -Ôn tập nhóm hal từ rong biển - Làm bài tập 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 - Gợi ý : - Bài tập - (114) - Đặt công thức: NaX, tìm Mx? BTVN : 8,9, 10 ,11T 114 Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… Tiết 44 Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN Ngày soạn: 09/01/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 11/01 10A 12/01 10A 12/01 10A Tên HS nghỉ 14/01 14/01 10A 10A I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Hs nắm vững: - biến thiên tính chất các hợp chất halogen: tính axit, tính khử HX - tính tẩy màu và sát trùng nước Gia-ven và clorua vôi - nhận biết các ion F-, Cl-, Br-, I2 Kĩ năng: làm các bài tập dạng trắc nghiệm và tự luận II CHUẨN BỊ: HS chuẩn bị trước các bài tập nhà III PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức hợp chất halogen: -Tính axit và tính khử dung dịch HX từ HF đến HI? - Nguyên nhân tính tẩy màu, tính sát trùng nước Gia-ven và clorua vôi? - Gv yêu cầu hs trình bày BT 1,2,3: 1C, 2A, 3B Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 11, sau đó đưa cách giải mẫu: Bài giải: n NaCl = ,85 34 =0,1mol ;n AgNO = =0,2mol 170 58 ,5 Vdd= 0,2+0,3 =0,5 lit PTPƯ: NaCl + AgNO3  AgCl ↓ + NaNO3 Ban đầu : 0,1 0,2 0 (mol) Phản ứng : 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản : 0,1 0,1 0,1 (mol) a) mAgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35 (g) b) CM( AgNO3)= 0,1/0,5 = 0,2 mol/l= CM(NaNO3) Hoạt động 3: thảo luận BT 12 Tóm tắt đề: NaOHdư (nếu có) 69,6 g MnO2 +HCl đặc, dư +500ml NaOH 4M Cl2 dung dịch : NaCl; NaClO Bài giải: nMnO2 = 69,6: 87 = 0,8 (mol) ; nNaOH = 0,5x = (mol) PTPƯ: MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O 0,8 mol Cl2 + 0,8 mol 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Ban đầu: 0,8 0 Phản ứng 0,8 1,6 0,8 0,8 (mol) 0,4 0,8 0,8 (mol) Sau phản ứng (mol) Nồng độ mol các chất có dung dịch sau phản ứng: CM(NaOHdư ) = 0,4 : 0,5 = 0,8 M CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại SGK/ trang 119, làm các BT trắc nghiệm SBT và các sách tham khảo - Đọc trước bài thực hành số 3, chuẩn bị:dự đoán tượng, giải thích, viết ptpư TIẾT 45 BÀI 26 : LUYỆN Ngày soạn: 15/01/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 17/01 10A TẬP NHÓM HALOGEN Tên HS nghỉ 18/01 18/01 18/01 19/01 10A 10A 10A 10A I Mục tiêu bài học: - Vận dụng kiến thức đã học nhóm hal để giải các bài tập nhận biết, điều chế các đơn chất x2 và hợp chất HX - Giải các bài tập tính toán II Phương pháp: -Đàm thoại, nêu vấn đề III Chuẩn bị : GV : SGK, SGV, Giáo án HS : Chuẩn bị BT GV cho ôn tập IV Các bước lên lớp: 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài giảng 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động B-Bài tập GV : Yêu cầu HS thảo luận, làm BT 1, Bài 1: C ,3 ,4 Bài 2: A Hoạt động Bài 3: B Bài 4: A -GV cho HS lên bảng làm bài tập 5, 6, Bài tập ( 119) a/1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 -GV kiểm tra HS làm bài tập b/Brom, Br - Br lớp c/Tính OXi hoá mạnh: pư kim loại, H2, H2O d/Tính OXi hoá: Cl2 > Br2 > I2 Cl2 + NaBr > 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI > 2NaBr + I2 Bài tập 6: a/pt pư MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O a/87 a/87 2KMnO4+16HCl ->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8 H2O a/158 a/63,5 K2Cr2O7 +14HCl -> 2CrCl3+2KCl+3Cl2 +7H2O a/294 a/98 Hoạt động GV :Hướng dẫn HS làm BT 10 a 63,2 > a 87 > a 98 Kết luận: dùng KMnO4 thu lượng Cl2 nhiều Bài tập 7:Đáp số 7,3gam Bài tập 10: n AgNO Hoạt động 4: Củng cố-dặn dò GV :Yêu cầu HS ôn tập tính chất các hal, so sánh, giải các BT Hal BTVN : 11, 12 T 119 = 0,025 mol NaBr + AgNO3 -> AgBr + NaNO3 x x x NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 y y y x + y = 0,025 x = 0,09 103x = 58,5y %= ,009×103×100 % 50 = 1,86 Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 46 BÀI 27 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Ngày soạn: 16/01/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 18/01 10A 18/01 10A 19/01 10A 19/01 10A 21/01 10A Tên HS nghỉ I Mục tiêu bài học – Biết mục đích, cách tiến hành các thí nghiệm – Kĩ sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm Quan sát các tượng xảy ra, vận dụng kiến thức để giải thích, viết PTHH – Khắc sâu tính oxi hoá các halogen, so sánh tính oxi hoá các halogen II Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị Dụng cụ : ống nghiệm, ống dẫn thuỷ tinh, nút cao su, giá, ống nhỏ giọt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh Hoá chất KMnO4, NaCl, H2SO4 đặc, DD HCl, NaCl, HNO3, AgNO3, quỳ, nước cất, dd HCl đặc Học sinh – Ôn tập kiến thức liên quan đến các thí nghiệm tiết thực hành – Nghiên cứu trước để biết dụng cụ, hoá chất, cách thực hành thí nghiệm IV Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài giảng 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động : Mở đầu tiết thực hành GV : - Nêu mục tiêu tiết thực hành - Những yêu cầu HS phải thực tiết học Hoạt động – Cho vào ống nghiệm lượng KmnO4 hạt ngô Đậy chặt miệng ống nghiệm nút cao su kèm ống hút nhỏ giọt có chứa dd axit HCl đặc Kẹp mảnh giấy màu ẩm vào miệng ống nghiệm – Đặt ống nghiệm trên giá để ống nghiệm (hình trang 179 SGV) Khi tiến hành thí nghiệm, ta bóp nhẹ bóp cao su ống hút nhỏ giọt Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy ống nghiệm Nhận xét, giải thích và viết PTHH Hoạt động 3: - Cho vào ống nghiệm (1) ít muối ăn rót dd H2SO4 đậm đặc vào đủ để thấm ướt lớp muối ăn Rót khoảng ml H2O cất vào ống (2) và lắp dụng cụ H 5.11 (sgk) Đun cẩn thận ống (1) Quan sát tượng xảy , viết PTPƯ Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd ống (2) Quan sát tượng Nội dung I-Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành 1.Điều chế khí Clo.Tính tẩy màu clo ẩm -Hiện tượng : PTHH : 16HCl + 2KMnO4 -> Cl2 + 2MnCl2 + KCl + 8H2O -Clo tiếp xúc với giấy màu ẩm, có phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO -Tính oxi hoá mạnh HClO đã làm màu giấy màu Điều chế axit Clo hiđric - PTHH : NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl -Nhúng giấy quỳ vào dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Bài tập thực nghiệm nhận biết các Hoạt động : Bài tập thực nghiệm nhận biết các dd GV : - Hướng dẫn HS đánh số 1, 2, vào các bình đựng hoá chất - Thảo luận và lựa chọn các hoá chất, cách thực cho phù hợp - Sau HS thảo luận, GV tóm tắt có thể thực Hoạt động : Công việc cuối tiết thực hành GV : Nhận xét, đánh giá kết tiết thực hành Yêu cầu HS viết tường trình HS : Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học dd HNO3, HCl, NaCl Thử giấy quỳ -Quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl, HNO3.Không đổi màu :NaCl -HCl, HNO3 + AgNO3 +Không phản ứng: HNO3 + Kừt tủa trắng: HCl V Nội dung tường trình thí nghiệm Họ và tên HS lớp Tên bài thực hành: Nội dung tường trình: Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, tượng quan sát được, giải thích và viết phương trình hoá học và kết luận các thí nghiệm Thí nghiệm .Điều chế khí Clo.Tính tẩy màu clo ẩm Thí nghiệm Điều chế axit Clo hiđric Thí nghiệm Bài tập thực nghiệm nhận biết các dd Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 47 BÀI 28 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BROM VÀ IOT Ngày soạn: 19/01/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 21/01 10A 24/01 10A 25/01 10A 25/01 10A 26/01 10A I.Mục tiêu bài học – Biết mục đích, cách tiến hành các thí nghiệm – Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm Quan sát tượng xảy ra, vận dụng kiến thức để giải thích và viết PTHH – Củng cố kiến thức tính chất axit clohiđric, tính tẩy màu clo ẩm II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị Dụng cụ : ống nghiệm, cặp gỗ, giá, ống nhỏ giọt, đèn cồn Hoá chất Dd NaBr, NaI, nước clo, hồ tinh bột, nước iot, nước brom Học sinh – Ôn tập kiến thức liên quan đến các thí nghiệm tiết thực hành – Nghiên cứu trước để biết dụng cụ, hoá chất, cách thực hành thí nghiệm IV.Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài giảng 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung I-Nội dung thí nghiệm và cách tiến Hoạt động : Mở đầu tiết thực hành hành Giáo viên : Nêu mục tiêu tiết thực hành Những yêu cầu cần thực Sử dụng phiếu học tập kiểm tra việc chuẩn bị bài HS và hướng dẫn HS thực nhiệm vụ tiết học Hoạt động So sánh tính oxi hoá clo và GV :Hướng dẫn HS tiến hành TN : Rót brom vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch - PTHH : NaBr,Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2 nước clo điều chế được, lắc nhẹ KL : Cl2 có tính oxi hoá mạnh Br2 Hướng dẫn HS quan sát, giải thích, viết PTHH Rút KL tính oxi hoá brom so với clo? Hoạt động GV :Hướng dẫn HS tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch So sánh tính oxi hoá brom và iot NaI,Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2 nước brom , lắc nhẹ Hướng dẫn HS KL : Br2 có tính oxi hoá mạnh I2 quan sát, giải thích, viết PTHH Rút KL tính oxi hoá brom so với iot Hoạt động GV :Hướng dẫn HS tiến hành TN: Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dd hồ tinh bột.Nhỏ tiếp giọt nước iot vào ống 3.Tác dụng iot với hồ tinh bột nghiệm,Quan sát tượng xảy -Hiện tượng : Đun nóng ống nghiệm, sau đó để + Dung dịch chuyển thành màu xanh nguội.Quan sát tương xảy ra? +Đun nóng màu xanh biến mất.Để nguội lai Hoạt động : Cuối tiết thực hành GV : Nhận xét, đánh giá tiết thực hành Yêu cầu HS viết tường trình HS : Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học V Nội dung tường trình thí nghiệm Họ và tên HS lớp Tên bài thực hành: Nội dung tường trình: Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, tượng quan sát được, giải thích và viết phương trình hoá học và kết luận các thí nghiệm Thí nghiệm So sánh tính oxi hoá clo và brom Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá brom và iot Thí nghiệm 3.Tác dụng iot với hồ tinh bột Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 48 : KIỂM TRA TIẾT: NHÓM HALOGEN Ngày soạn: 23/01/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 25/01 10A 25/01 10A 26/01 10A 26/01 10A 09/02 10A Tên HS nghỉ I Mục tiêu bài học -Củng cố các kiến thức vị trí, tính chất các halogen và hợp chất So sánh tính chất các halogen -Củng cố kĩ giải bài tập halogen II Phương pháp - Trắc nghiệm, tự luận III Chuẩn bị -GV : Giáo án, đề kiểm tra -HS:Ôn tập kiến thức các halogen IV Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 3.Nội dung đề kiểm tra: CHƯƠNG : OXI- LƯU HUỲNH TIẾT 49 BÀI 29 : OXI- OZON Ngày soạn: 06/02/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 08/02 10A6 08/02 10A7 08/02 10A9 08/02 10A5 10/02 10A8 I.Mục tiêu bài học : Kiến thức: - HSbiết: +T/c vật lý, T/c hoá học OXi là tính oxi hoá mạnh, +Vai trò OXi HS hiểu: +Nguyên nhân tính OXi hoá mạnh OXI 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết ptpư II.Phương pháp: -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị: + Dụng cụ, hoá chất điều chế OXi và tính chất OXi: KMnO4, (ống nghiệm, đèn cồn, giá, chậu thuỷ trinh ) IV.Các bước lên lớp: 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: A/OXi: - GV cho HS viết CHe OXi, I-Vị trí - cấu tạo tìm vị trí và viết CT CT - GV giới thiệu: phân tử O2 gồm -8O 1s2 2s2 2p4 nguyên tử STT: 8; chu kỳ 2, n hóm VI A Có 6e ngoài cùng: O2 0=0 Hoạt động 2: II-Tính chất vật lý: - GV cho HS quan sát bình đựng OXi khí không màu, không mùi, khí O2 HD cách tính tỷ khối O2 không vị nặng KK (d = 1,1) -GV giới thiệu thêm: to hoá lỏng độ tan OXi nước Hoạt động 3: III-Tính chất hoá học - GV cho HS nhận xét T/c - lớp ngoài cùng có 6e hoá học O2 - GV giới thiệu thêm: Số OXi hoá OXi: -2 và rút nhận xét + O2 phản ứng hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt) các phi kim loại (trừ hal ) PƯ nhiều HC Vô và HC - GV biểu diễn các TN: +Mg cháy O2 + C cháy O2 2O0 + 2.2e → 2O-2 Xo = 3,44 (kém Flo) O2 có tính OXi hoá mạnh -Tác dụng với kim loại: 2Mg + O2 → 2MgO -Tác dụng với phi kim: C + O2 → CO2 -Tác dụng với hợp chất: +Rượu etylic cháy OXi - GV chú ý: +Phản ứng đốt C tạo CO, CO2 là khí độc +p đốt rượu toả nhiều nhiệt: nhiên liệu, khử trùng Hoạt động 4: CO2 + C C2H5OH + 3O2 2CO 2CO2 + 3H2O → → IV.ứng dụng: -SGK GV hỏi: ứng dụng OXi: - GV bổ sung thên ứng dụng OXi Hoạt động 5: Củng cố-dặn dò Tính chất hoá học OXi: Tính OXi hoá mạnh +Điều chế OXi - ứng dụng OXi Yêu cầu HS làm BT 1, Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 50 BÀI 29 : Ngày soạn: 07/02/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 09/02 10A 09/02 10A 09/02 10A 11/02 10A 11/02 10A I Mục tiêu bài học : OXI- OZON Tên HS nghỉ Kiến thức: - HSbiết: +T/c vật lý, T/c hoá học OXi và Ozon là tính oxi hoá mạnh, đó OZon có tính oxi hoá mạnh oxi +Vai trò OXi và tầng OZon sống trên trái đất: HS hiểu: +Nguyên nhân tính OXi hoá mạnh OXI và OZon +Nguyên tắc điều chế OXi PTN Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết ptpư II Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị + Dụng cụ, hoá chất điều chế OXi và tính chất OXi: KMnO4, (ống nghiệm, đèn cồn, giá, chậu thuỷ trinh ) IV Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học oxi?Viết PTHH minh hoạ? 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: V- Điều chế: - GV giới thiêu: PTN O2 điều chế 1.Điều chế oxi PTN cách phân huỷ hợp chất 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 giàu OXi và ít bền với nhiệt KMnO4, KClO3 (Rắn) - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế OXi (Hình 6.2), lưu ý cách thu O2 vào các bình cầu, nút kín: O2 (M =32) nặng KK thu cách đẩy KK Hướng dẫn học sinh viết ptpư GV giới thiệu phương pháp đ/c 2.Sản xuất oxi công nghiệp + Không khí: Chưng cất phân đoạn KK lỏng sau loại bỏ H2O, bụi, O2 (PP vật lý) + Từ H2O: Đp nước (Có hoà tan ít H2SO4 NaOH để tăng tính dẫn điện) PP hoá học Hoạt động 2: - GV giới thiệu: B OZon 1.Tính chất + Tính chất vật lý OZon - tính oxi hoá mạnh, mạnh oxi + T/c hoá học OZon là O3 - → O2 + O tính oxi hoá mạnh, mạnh oxi 2Ag + O3 → Ag2O + O2 + OZon OXi hoá hầu hết các KL - So sánh OZon hoạt động mạnh và nhiều phi kim, nhiều HCVC và hữu OXi - GV hướng dẫn HS viết ptpu O3 với Ag (OXi không phản ứng II OZon tự nhiên: Hoạt động 3: - tạo thành OZon khí quyển: - GV giới thiệu tạo thành OZon khí quyển: + Khi có phóng điện + Khí OXi hoá số chất HC - GV giới thiệu tầng OZon: + Cách mặt đất 20 -> 20 Km Hoạt động 4: - GV hướng dẫn HS tìm hiểu ứng dụng OZon dựa vào SGK và thực tế + Hình thành tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá OXi: 3O2 + 2O3 + Tác dụng: Hấp thụ tia tử ngoại mặt trời, bảo vệ người, môi trường III ứng dung: + lượng nhỏ OZon có tác dụng làm không khí lành + Dùng OZon tẩy trắng + Chữa sâu + Sát trùng nước sinh hoạt Hoạt động 5: Củng cố-dặn dò - Tính chất OXi hoá mạnh OXi OZon + Tác dụng tầng OZon và việc bảo vệ môi trường Yêu cầu HS làm BT 3, BTVN : T128 Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 51 BÀI 30 : Ngày soạn: 13/02/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 14/02 10A 14/02 10A 15/02 10A 15/02 10A LƯU HUỲNH Tên HS nghỉ 16/02 10A I.Mục tiêu bài học Kiến thức: a)Học sinh biết: – Biết cấu tạo tinh thể, tính chất lí, hoá học, ứng dụng và phương pháp điều chế lưu huỳnh -Tính chất hoá học lưu huỳnh là vừa có tính khử , vừa có tính oxi hoá Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6 b)Học sinh hiêủ: -Vì cấu tạo phân tử và tính chất vật lí lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ 2.Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ quan sát ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh và viết PTHH các phản ứng lưu huỳnh tác dụng với số đơn chất( Fe, H2, Hg, O2, F2) II.Phương pháp: -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị: -Bảng tuần hoàn – Hoá chất : lưu huỳnh, nhôm, nước cất – Dụng cụ : đèn cồn, ống nghiệm, giá sắt – Tranh vẽ hình ảnh mô tả cấu trúc tinh thể, biến đổi trạng thái phân tử lưu huỳnh theo nhiệt độ IV.Các bước lên lớp: 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: So sánh tính chất hoá học Oxi và Ozon?Viết PTHH minh hoạ? 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I.Vị trí, cấu hình electron nguyên tử GV :Dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS - Z=16, nhóm VIA, chu kì -Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 tìm vị trí S? Viết cấu hình e? II.Tính chất vật lí Hoạt động 2: GV : Cho HS xem tranh vẽ : Hai dạng thù hình lưu huỳnh là gì ? Cho biết giống và khác cấu tạo và tính chất hai dạng thù hình GV :Tiến hành thí nghiệm : Cho ít bột lưu huỳnh vào ống nghiệm đun nóng Yêu cầu HS quan sát, cho biết ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí? Hoạt động 3: GV : Yêu cầu HS viết cấu hình e, để thấy S có 6e lớp ngoài cùng?Khi nào thể tính khử?Khi nào thể tính oxi hoá 1.Hai dạng thù hình lưu huỳnh -Có dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà 2.ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí GV :Tiến hành TN : Nung nóng dây đồng uốn thành lò xo đưa vào ống nghiệm chứa S sôi.Yêu cầu HS quan sát và nhận xét tượng, Viết PTHH? GV : Yêu cầu HS viết PT H2 với S -Với hidro: 1870C <1130C S 119 >Cláng, mµu vµng -> 4450C 14000C 17000C Quánh nhớt, nâu đỏ > sôi > S2 -> S  III.Tính chất hoá học - S có số oxi hoá :-2, 0, +4, +6 -Lưu huỳnh có tính oxi hoá và tính khử 1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro -Với kim loại: t0 Cu + S -> CuS t0 S + H2 -> H2S -Với Hg: Hg + S  HgS  S thể tính oxi hoá 2.Lưu huỳnh tác dụng với phi kim o t S + O2   SO2 GV :Lưu ý HS phản ứng Hg với S xảy o nhiệt độ thường để rút ứng dụng S + F2  t SF6 thực tế:Thu hồi lại thuy tinh rơi vãi  S thể tính khử Hoạt động 4: GV : Hướng dẫn HS viết PTHH S với O2, S2….Và phân tích thay đổi SOXH để đưa nhân xét vai trò lưu huỳnh các phản ứng GV : Hướng dẫn HS rút kết luận tính chất hoá học lưu huỳnh KL : Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể tính oxi hoá tính khử, SOXH giảm tăng IV.ứng dụng lưu huỳnh V.Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh -Khai thác lưu huỳnh mỏ lưu huỳnh Hoạt động 5: Bài tập 1: Đáp án : D Bài tập 2: Đáp án : B GV : Nêu các ứng dụng quan trọng lưu huỳnh ? GV giới thiệu các trạng thái tồn lưu huỳnh GV : Có thể khai thác lưu huỳnh từ nguồn nguyên liệu nào ? Hoạt động : Củng cố-Dặn dò GV :Yêu cầu HS nắm vững vị trí, tính chất, ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh Yêu cầu HS làm BT 1, BTVN : 4, T132 Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 52 BÀI 32 : HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH DIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT Ngày soạn: 13/02/2011 Ngày giảng 15/02 15/02 16/02 16/02 17/02 Lớp 10A 10A 10A 10A 10A Tổng số Tên HS nghỉ I Mục tiêu bài học Kiến thức: – Biết cấu tạo phân tử, tính chất lí, hoá, trạng thái tự nhiên, điều chế H2S PTN – Hiểu vì H2S lại có tính khử mạnh 2.Về kĩ -HS vận dụng :Viết PTHH các phản ứng oxi hoá khử đó có tham gia các chất trên, dựa trên thay đổi SOXH các nguyên tố II.Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị -Hoá chất :FeS, axit HCl -Dụng cụ:ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua IV Các bước lên lớp 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học lưu huỳnh?Viết PTHH minh hoạ? 3.Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: A- Hidro sunfua GV :Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho I Tính chất vật lí biết tính chất vật lí H2S.Tính tỉ khối - Là chất khí không màu, mùi trứng thối H2S với không khí Hoạt động 2: GV thông báo H2S tan nước tạo thành dd axit yếu (yếu H2CO3) gọi là axit sunfuhiđric GV : Yêu cầu HS viết PTHH H2S với NaOH GV : Cho biết nào tạo muối trung hoà, nào tạo muối axit?(Dựa vào tỉ lệ số mol?) Hoạt động 3: GV : Vì H2S có tính khử? GV :Biểu diễn thí nghiệm điều chế và đốt cháy H2S thiếu oxi và đủ oxi GV : Giải thích cho HS tượng H2S để lâu kk bị vẩn đục màu vàng Hoạt động 4: và độc II Tính chất hoá học 1.Tính axit yếu - Dd axit sunfuhiđric có tính axit yếu - Axit sunfuahiđric có thể tạo thành hai loại muối : muối axit, muối trung hoà -Tác dụng với dd NaOH: H2S + NaOH  NaHS + H2O H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O 2.Tính khử mạnh - Trong hợp chất H2S lưu huỳnh có SOXH thấp là -2 có thể bị oxi hoá dễ dàng đến SOXH 0, +4, +6 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 -Thiếu oxi 2H2S + O2  2H2O + 2S -Dung dịch H2S để lâu không khí bị vẩn đục màu vàng bị oxi không khí oxi hoá tạo thành S III.Trạng thái tự nhiên và điều chế - Điều chế: FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S HS tham khảo SGK rút trạng thái tự nhiên H2S GV :Cho biết PP điều chế H2S? Hoạt động 5: Củng cố-Dặn dò GV :Yêu cầu HS nắm vững tính chất hoá học H2S, phương pháp điều chế Yêu cầu HS làm BT 3,4 BTVN : T 139 Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 53 BÀI 32 : HIDRO SUNFUA.LƯU HUỲNH DIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT Ngày soạn: 19/02/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 21/02 10A 21/02 10A 22/02 10A 22/02 10A 23/02 10A Tên HS nghỉ I Mục tiêu bài học Kiến thức: – Biết cấu tạo phân tử, tính chất lí, hoá, trạng thái tự nhiên, điều chế lưu huỳnh oxit, lưu huỳnh trioxit -Hiểu vì lưu huỳnh đioxit vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá 2.Về kĩ -HS vận dụng :Viết PTHH các phản ứng oxi hoá khử đó có tham gia các chất trên, dựa trên thay đổi SOXH các nguyên tố II Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị -Thí nghiệm điều chế SO2 từ H2SO4 -Thí nghiệm làm màu cánh hoa hồng khí SO2 IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức: Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học H2S là gì? Giải thích? Viết PTHH minh hoạ? Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động B Lưu huỳnh dioxit GV : Nêu tính chất vật lí lưu huỳnh I.Tính chất vật lí đioxit ? Tính tỉ khối SO2với không -Khí không màu, mùi hắc, nặng khí không khí II.Tính chất hoá học Hoạt động 1.Lưu huỳnh dioxit là oxit axit GV : Yêu cầu HS thảo luận tính chất - Tác dụng với H2O tạo axit tương ứng SO2 + H2O H2SO3 hoá học oxit axit: -Tác dụng với chất nào? Viết PTHH? - SO tác dụng với dd kiềm tuỳ theo tỉ lệ GV : Yêu cầu HS viết PTHH SO2 số mol mà tạo hai loại muối : với NaOH SO2 + NaOH  NaHSO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O GV : Cho biết nào tạo muối trung hoà, nào tạo muối axit?(Dựa vào 2.Lưu huỳnh dioxit là chất khử và là chất oxi hoá tỉ lệ số mol?) a) Lưu huỳnh dioxit là chất khử Hoạt động GV : Vì SO2 vừa là chất khử, vừa là SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 chất oxi hoá? b)Lưu huỳnh dioxit là chất oxi hoá GV : Tiến hành TN :Sục khí SO2 vào dung dịch Br2.Yêu cầu HS quan sát SO2 + 2H2S  3S + 2H2O tượng? Viết PTPU? III.ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit GV : Yêu cầu HS viết PTHH SO2 với H2S? Xác định SOXH? Vài trò các 1.ứng dụng -SGK chất? Hoạt động GV : Nêu các ứng dụng SO2 2.Điều chế lưu huỳnh đioxit -Trong PTN : GV : Trình bày phương pháp điều chế Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 +H2O SO2 PTN và công nghiệp Viết -Trong CN : các PTHH các phản ứng Hoạt động GV : Nêu tính chất vật lí lưu huỳnh trioxit ? GV : Tương tự SO2, SO3 là oxit axit Hãy viết PTHH phản ứng chứng minh tính chất oxit axit SO3 4FeS2 + 11O2  Fe2O3 + 8SO2 C.Lưu huỳnh trioxit I.Tính chất SO3 + H2O H2SO4 -Tác dụng với bazơ : SO3 + NaOH NaSHO4 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O -Với oxit bazơ :z II.ứng dụng và sản xuất -Sản xuất : Oxi hoá SO2 2SO2 + O2  2SO3 Hoạt động GV : Nêu các ứng dụng SO3 GV : Hãy nêu phương pháp điều chế SO3 công nghiệp và viết PTHH phản ứng xảy Hoạt động 6: Củng cố-dặn dò GV có thể cho HS vận dụng kiến thức và củng cố bài bài tập sau : Bài : Các chất khí nào sau đây có thể tồn cùng hỗn hợp điều kiện thường ? Vì ? A SO2 , H2S B SO2 , HCl C SO2 , O2 D SO2 , H2O(hơi), Cl2 BTVN : 9, 10 T 139 Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 54 BÀI 33 : AXIT SUNFURIC- MUỐI SUNFAT Ngày soạn: 20/02/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 15/02 10A 15/02 10A 16/02 10A 16/02 10A 17/02 10A I Mục tiêu bài học Kiến thức: a)Học sinh biết : -Axit sunfuric loãng là axit mạnh, có đầy đủ tính chất chung axit, axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt là có tính oxi hoá mạnh -Vai trò H2SO4 kinh tế quốc dân -Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp b)Học sinh hiểu : Axit H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh gây gốc SO42trong đó S có SOXH cao +6 Về kĩ HS vận dụng : Viết PTHH các phản ứng đó H2SO4 đặc nóng oxi hoá kim loại hoạt động yếu và số phi kim II Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị – Hoá chất : H2SO4 đặc, H2SO4 loãng , Cu, giấy quì tím -Dụng cụ :ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức: Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học SO2 là gì? Giải thích? Viết PTHH minh hoạ? Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động I Axit sunfuric GV : Cho HS quan sát lọ đựng dd Tính chất vật lí H2SO4 đặc, cho biết tính chất vật lí? - Chất lỏng, sánh dầu, không màu, không bay GV : Nêu nguyên tắc pha loãng axit -Cách pha loãng : Rót từ từ axit đặc vào sunfuric đặc? nước theo đũa thuỷ tinh và khuấy nhẹ Tại không làm ngược lại? HS : Axit H2SO4 đặc háo nước > tan nước toả nhiều nhiệt ->gây bỏng axit Hoạt động 2.Tính chất hoá học GV :yêu cầu HS thảo luận tính chất hoá a)Tính chất dung dịch H2SO4 học axit H2SO4 loãng? loãng Yêu cầu HS lấy VD ? Viết PTHH? -Có tính chất chung axit: + Đổi màu quì tim > đỏ + Tác dụng với kim loại hoạt động >H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 +Tác dụng với oxi bazơ: Hoạt động GV biểu diễn TN cho Cu vào dd H2SO4 đặc đun nóng Yêu cầu HS quan sát tượng?Viết PTPU? GV :Hướng dẫn HS viết PTPU H2SO4 đặc với phi kim và hợp chất GV : Nhận xét thay đổi SOXH các nguyên tố , vai trò các chất? Nguyên nhân gây tính oxi hoá mạnh H2SO4 đặc? GV biểu diễn thí nghiệm cho H2SO4 đặc vào đường saccarozơ GV : Nêu tượng Giải thích GV tổ chức thảo luận chung, hướng dẫn HS rút nhận xét GV : Giải thích các tượng sau : - Cho muối CuSO4 5H2O (màu xanh) vào H2SO4 đặc thấy biến thành màu trắng - H2SO4 đặc rơi vào giấy thấy giấy bị đen và thủng - H2SO4 đặc rơi vào da gây bỏng nặng ? GV : Kết luận gì tính chất hoá học H2SO4 đặc ? Hoạt động 4:Củng cố-dặn dò GV :Yêu cầu HS nẵm vững tính chất hoá học H2SO4 Củng cố BT SGK BTVN : 4, 5, Rút kinh nghiệm sau dạy FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O +Tác dụng với bazơ: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 +2 H2O +Tác dụng với muối : Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 b)Tính chất axit sunfuric đặc -Tính oxi hoá mạnh + Oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) to 2 4 Cu +2H2SO4   Cu SO4+ S O2+2H2O +Oxi hoá nhiều phi kim: S + 2H2SO4 đặc  2H2O + 3SO2  + Oxi hoá nhiều hợp chất: 2H2SO4 +2KBr  SO2 + Br2 +2H2O + K2SO4 Nhận xét : Tính oxi hoá gây nên gốc SO42- đó S có SOXH +6 cao -Al, Fe bị thụ động H2SO4 đặc nguội H2SO4 đặc biến đường thành than (C) H SO đặc  12 C +11H2O C12 H22O11  2 4   H2SO4 đặc chiếm nước đường saccarozơ C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2  +2H2O kết luận : H2SO4 đặc ngoài tính axit mạnh còn có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 55 BÀI 33 : AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT Ngày soạn: 26/02/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 28/02 10A 28/02 10A 01/03 10A 01/03 10A 02/03 10A I Mục tiêu bài học Kiến thức: - Biết ứng dụng các công đoạn chính sản xuất H2SO4, tính chất muối sunfat và nhận biết ion SO422 Về kĩ năng: - Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các axit và muối khác - Tính nồng độ khối lượng dd H2SO4, muối sunfat tham gia tạo thành phản ứng II Phương pháp - Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị -SGK, SGV, Giáo án IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ: So sánh tính chất hoá học dd H2SO2l và H2SO4 đặc.Viết PTHH minh hoạ Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 3.ứng dụng GV :Yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu - SGK ứng dụng H2SO4 Hoạt động 4.Sản xuất axit sunfuric GV: Dùng tranh vẽ sơ đồ sản xuất - Gồm công đoạn: H2SO4 công nghiệp và giới thiệu a)Sản xuất lưu huỳnh dioxit(SO2) phương pháp tiếp xúc - Đốt cháy lưu huỳnh Để sản xuất H2SO4 cần phải qua S + O2  SO2 công đoạn nào ? - Đốt quặng pirit sắt Viết các PTHH các phản ứng xảy 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 công đoạn đó ? GV : Giải thích : - Tại người ta không dùng nước để b)Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3) hấp thụ trực tiếp H2SO4 ? - Tại người ta phải cho SO3 từ lên, H2SO4 đặc tưới từ trên xuống ? - Olêum là gì? Hoà olêum vào nước thu gì ? GV :Củng cố và kết luận sơ đồ SX H2SO4 Hoạt động GV : Axit sunfuric tạo thành loại muối sunfat ? Cho VD, gọi tên Những muối sunfat nào không tan ? Màu sắc các muối sunfat không tan ? GV : Có thể dùng thuốc thử nào để nhận ion sunfat ? Hãy tiến hành nhận biết ion sunfat dd H2SO4 và dd Na2SO4 thuốc thử đó xt, t0 2SO2 + O2 2SO3 c)Hấp thụ SO3 H2SO4 H2SO4 + n SO3 -> H2SO4 nSO3 H2SO4 nSO3 + nH2O -> (n+1)H2SO4 - Sơ đồ: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 S II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat Muối sunfat: - Có loại: + Muối trung hoà:Chứa ion SO42+ Muối axit :Chứa ion HSO42 Nhận biết ion sunfat: Thuốc thử nhận ion SO42- dd axit sunfuric, muối sunfat là dd chứa hợp chất bari H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH Hoạt động 4:Củng cố-dặn dò GV :Yêu cầu HS nắm phương pháp sản xuất H2SO4 Củng cố BT : Từ muối ăn (NaCl), FeS2, không khí, nước.Hãy viết PTHH điều chế : FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCl3 BTVN : SBT Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 56 BÀI 34 : LUYỆN TẬP :OXI VÀ LƯU HUỲNH Ngày soạn: 27/02/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 01/01 10A 01/03 10A 02/03 10A 02/03 10A 03/03 10A I Mục tiêu bài học Kiến thức: -Nắm vững kiến thức mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, SOXH nguyên tố với tính chất hoá học oxi, lưu huỳnh -Tính chất hoá học hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái SOXH nguyên tố lưu huỳnh hợp chất -Dẫn các phản ứng hoá học để chứng minh cho tính chất các đơn chất oxi, lưu huỳnh và hợp chất lưu huỳnh 2.Về kĩ năng: -Viết cấu hình e oxi, lưu huỳnh -Giải các bài tập định tính và định lượng các hợp chất lưu huỳnh II Phương pháp -Đàm thoại, nêu vấn đề III Chuẩn bị GV :Hệ thống câu hỏi HS :Ôn tập kiến thức chương IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài giảng Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động A.Kiến thức cần nắm vững GV : Yêu cầu HS viết cấu hình e O và S, cho biết ĐAĐ O và S GV :Dựa vào cấu hình e O và S, hãy dự đoán tính chất hoá học O và S?lấy VD để minh hoạ? I.Cấu tạo, tính chất oxi và lưu huỳnh 1.Cấu hình electron nguyên tử O: 1s22s22p4 S: 1s22s22p62s23p4 Đáp án: D xo= 3,44 xS= 2,58 3.Tính chất hoá học - Oxi thể tính oxi hoá mạnh: 2Mg + O2 -> 2MgO C + O2 -> CO2 2CO + O2 - 2CO2 - Lưu huỳnh thể tính oxi hoá mạnh: Fe + S -> FeS t0 S + H2 -> H2S Hg + S -> HgS -Lưu huỳnh thể tính khử: GV : Trình bày tính chất hoá học S + O2  SO2 H2S?Giải thích.Lấy VD minh hoạ? S + 3F2  SF6 II Tính chất các hợp chất lưu huỳnh 1.hidro sunfua GV : Trình bày tính chất hoá học SO2?Giải thích.Lấy VD minh hoạ? -Thể tính khử: 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 2H2S + O2  2H2O + 2S 2.Lưu huỳnh dioxit GV : Vì H2SO4 có tính oxi hoá? -Tính oxi hoá: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O -Tính khử: SO2 + Br2 + 2 2HBr + H2SO4 3.Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric -Vì lưu huỳnh có SOXH +6 cao Hoạt động GV :Yêu cầu HS làm BT 1, -Với H2SO4 loang  H+ đóng vai trò tác nhân oxi hoá Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 -Vơi H2SO4 đặc: SO42- đóng vai trò tác nhân oxi hoá to 2 4 Cu +2H2SO4   Cu SO4+ S O2+2H2O B.Bài tập Bài tập Đáp án :D Bài tập 1)ĐA : C Hoạt động 4: Củng cố-dạn dò 2)ĐA : B GV :Yêu cầu HS ôn tập tính chất Bài tập 4: lưu huỳnh và hợp chất.Chuẩn bị bài tập a)Fe + S  FeS cho sau FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S  2) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2  H2 + S  H2S  Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… GV :Yêu cầu HS làm BT TIẾT 57 BÀI 34 : LUYỆN TẬP :OXI VÀ LƯU HUỲNH Ngày soạn: 06/03/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 07/03 10A 07/03 10A 08/03 10A 08/03 10A 09/03 10A I Mục tiêu bài học -Tiếp tục giúp HS ôn tập lưu huỳnh và hợp chất lưu huỳnh -Rèn luyện kĩ phân biệt, nhận biết các chất -Rèn luyện kĩ giải bài tập hoá học định lượng II Phương pháp - Đàm thoại, nêu vấn đề III Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi HS : Ôn tập kiến thức chương IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài giảng Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động GV: Yêu cầu HS làm BT Hoạt động GV: Yêu cầu HS làm BT Hoạt động GV: Yêu cầu HS làm BT Hoạt động GV: Yêu cầu HS làm BT Hoạt động 5: Củng cố-dặn dò GV: Yêu cầu HS ôn tập kiến thức oxi, lưu huỳnh và hợp chất để chuẩn bị cho bài KT tiết BTVN : SBT Bài tập Dùng que đốm còn than hồng để nhận biết khí O2.Còn lại bình là H2S và SO2 mang đốt, khí nào cháy là H2S, không cháy là SO2 Bài tập Dùng BaCl2 : ống nào có kết tủa trắng là H2SO3 và H2SO4, đó là kết tủa BaSO3 và BaSO4 Lấy HCl nhỏ vào kết tủa, tan là BaSO3, không tan là BaSO4 Bài tập : a)Khí H2S và SO2 không thể tồn tai cùng bình chứa vì 2H2S + SO2  3S + 2H2O b)Khí O2 và Cl2 có thể tồn cùng bình c)Khí HI và Cl2 không tồn bình vì : Cl2 + 2HI  2HCl + I2 Bài tập PTPƯ : Zn + S  ZnS Xmol x mol Fe + S  FeS Ymol ymol ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S  Xmol xmol FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S  Xmol xmol n H2S = 0,06 Ta có hệ: 65x + 56y = 3,72 x + y = 0,06 =>x= 0,04; y= 0,02 mZn = 65 0,04 = 2,6g mFe = 56 0,02= 1,12g Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 58 BÀI 35 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 4: TÍNH CHẤT CỦA OXI - LƯU HUỲNH Ngày soạn: 06/03/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 08/03 10A 08/03 10A 09/03 10A 09/03 10A 10/03 10A Tên HS nghỉ I Mục tiêu bài học: Về kiến thức: -Củng cố kiến thức tính chất hoá học oxi, lưu huỳnh: + Tính oxi hoá oxi và lưu huỳnh (tác dụng H2 + CuO ; Fe + S) + Tính khử lưu huỳnh (tác dụng S + O2) + Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ Về kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm II Phương pháp - Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị Dụng cụ thí nghiệm: - Kẹp đốt hóa chất - Ống nghiệm - Muỗng đốt hóa chất - Lọ thủy tinh miệng rộng 100 ml chứa khí O2 Hóa chất: - Dây thép, bột lưu huỳnh, bột sắt - KMnO4, than gỗ IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài giảng Bài mới: Chia số HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động I.Nội dung thí nghiệm và cách tiến GV :Hướng dẫn HS tiến hành thí hành 1.Tính oxi hoá oxi nghiệm 1: Hiện tượng: dây thép nung nóng - Đốt cháy đoạn dây thép xoắn cháy oxi sáng chói không thành trên lửa đèn cồn đưa nhanh lửa, không khói, tạo các hạt vào bình đựng khí oxi nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung toé HS quan sát tượng? Xác định vai xung quanh pháo hoa Đó là trò các chất phản ứng? Fe3O4 -PTHH: 3Fe + 2O2  Fe3O4 Hoạt động 2 Sự biến đổi trạng thái lưu GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí huỳnh theo nhiệt độ: nghiệm 2: Đun nóng liên tục ít lưu huỳnh ống nghiệm trên lửa đèn cồn HS quan sát các trạng thái, màu sắc lưu huỳnh -Hiện tượng: lúc đầu (chất rắn, màu vàng) đến giai đoạn (chất lỏng màu vàng linh động, quánh nhớt màu đỏ nâu, màu da cam) Hoạt động GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 3: Cho ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào đáy ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm trên lửa đèn cồn phản ứng xảy ra? HS quan sát tượng?Viết PTHH? Xác định vai trũ cỏc chất phản ứng? Hoạt động GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 4: Đốt lưu huỳnh cháy không khí đưa vào bỡnh đựng khí oxi HS quan sát tượng?Viết PTHH? Xác định vai trò cỏc chất phản ứng? 3.Tính oxi hoá lưu huỳnh Hiện tượng: -Hỗn hợp có màu vàng xám nhạt.Khi đun nóng trên lửa đèn cồn, phản ứng xảy mãnh liệt, toả nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp và tạo thành hợp chất màu đen PTHH: Fe + S  FeS Tính khử lưu huỳnh Hiện tượng: - lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt nhiều so với ngoài không khí, tạo thành khói màu trắng, đó là khí SO có lẫn SO3 Khí SO2 mùi hắc, khó thở S + O2  SO2  Hoạt động 5: Củng cố-dặn dò GV: Nhận xét đánh giá buổi thực hành Yêu cầu HS thu dọn dụng cụ hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm và viết tường trình thí nghiệm V BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH Họ và tên :…………………… …… Lớp: Tên bài thực hành:.…………………………………………………… Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan Giải thich – Viết sát phương trình Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… BÀI THỰC HÀNH SỐ 5: TIẾT 59 : TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Ngày soạn: 12/04/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 14/03 10A 14/03 10A 15/03 10A 16/03 10A 16/03 10A Tên HS nghỉ I Mục tiêu bài học Củng cố và khác sâu kiến thức về: - Tính khử hiđro sunfua - Tính khử và tính oxi hóa lưu huỳnh đioxit - Tính oxi hóa mạnh axít sunfuric Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, quan sát tượng Đặc biệt thực an toàn với hóa chất độc, dễ cháy, gây nguy hiểm SO2, H2S, H2SO4 đặc II Phương pháp - Đàm thoại, nêu vấn đề, làm thí nghiệm III Chuẩn bị GV và HS GV chuẩn bị dụng cụ, hóa chất đủ cho HS thực hành theo nhóm a) Dụng cụ: - Ống nghiệm - Bộ giá đỡ thí nghiệm - Ống dẫn thủy tinh - Nút cao su co khoan lỗ và không khoan lỗ - Ống dẫn cao su - đèn cồn b) Hóa chất: - Dung dịch: H2SO4 đặc - Lá đồng (Cu) - Dung dịch HCl loãng - Dung dịch Na2SO3 - Dung dịch Br2 loãng - Sắt (II) sunfua FeS HS ôn tập các kiến thức liên quan đến nội dung bài thực hành: tính chất hóa học H2S, các hợp chất có oxi lưu huỳnh, axít sunfuric IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài giảng Bài mới: Chia số HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động I Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành GV :Hướng dẫn HS tiến hành TN1: + Lắp ống dẫn thuỷ tinh đầu vuốt nhọn Điều chế và chứng minh tính khử hidro sunfua vào nút cao su có lỗ đậy vào ống Hiện tượng: nghiệm và cặp ống nghiệm trên giá - Khí H2S cháy không khí với lửa màu xanh + Cho vào ống nghiệm vài mẩu FeS có FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  chứa sẵn dung dịch HCl 2H2S + 3O2  2SO2  + 2H2O + Đậy ống nghiệm nút cao su nói trên - Đốt khí H2S thoát từ ống vuốt nhọn Yêu cầu HS quan sát và nhận xét Hoạt động GV: Hướng dẫn HS tiến hành TN2: - Tương tự TN 1, ta điều chế SO từ Na2SO3 và H2SO4 ống nghiệm có nhánh Dẫn khí SO2 vào Brom? Yêu cầu HS quan sát và nhận xét , viết PTHH, xác định vai trò các chất? Hoạt động GV :Hướng dẫn HS tiến hành TN3 - Điều chế H 2S thí nghiệm 1, sau đó dẫn khí H 2S vào nước để thu dung dịch axít sunfuhiđric (H 2S) - Điều chế SO2 thí nghiệm 2 Tính khử lưu huỳnh đioxit - Hiện tượng: Dung dịch Brom bị màu Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2  + H2 O SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 Tính oxi hoá lưu huỳnh đioxit - Hiện tượng: Kết tủa S màu vàng xuất PTHH: SO2 + 2H2S  3S  + 2H2O - Lắp ống dẫn thỷ tinh để dẫn SO vào dung dich axit H 2S - GV yêu cầu HS quan sát và nhận xét , viết PTHH, xác định vai trò các chất? Hoạt động GV: Hướng dẫn HS tiến hành TN4 Tính oxi hoá H 2SO4 - Cho mẩu Cu nhỏ vào ống - Hiện tượng: nghiệm chứa H2SO4 đặc, đun nóng Dung dịch ống nghiệm từ không nhẹ ống nghiệm trên lửa đèn cồn màu chuyển thành màu xanh Yêu cầu HS quan sát và nhận xét , viết Mẩu quỳ tím đặt ống nghiệm ngả màu hồng SO hoà tan PTHH, xác định vai trò các chất? nước tạo thành dd axit Hoạt động GV: Nhận xét đánh giá buổi thực hành Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + SO2 + Yêu cầu HS thu don dụng cụ hoá chất, 2H 2O vệ sinh phòng thí nghiệm và viết tường trình thí nghiệm V BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH Họ và tên :…………………… …… Lớp: Tên bài thực hành:.…………………………………………………… Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan Giải thich – Viết sát phương trình Rút kinh nghiệm sau dạy: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 60 : KIỂM Ngày soạn: 12/03/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 14/03 10A 14/03 10A 15/03 10A 16/03 10A 16/03 10A TRA TIẾT Tên HS nghỉ I Mục tiêu bài học -Giúp HS củng cố các kiến thức tính chất oxi-lưu huỳnh và hợp chất: tính chất vật lí, hoá học, phương pháp điều chế… -Giải các bài tập về oxi, lưu huỳnh và hợp chất II Phương pháp -Trắc nghiệm, tự luận III Chuẩn bị -Giáo án, đề kiểm tra IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra kiểm tra 1tiết CHƯƠNG : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC TIẾT 61 BÀI 36 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Ngày soạn: 19/03/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 21/03 10A 21/03 10A 22/03 10A 23/03 10A 23/03 10A I Mục tiêu bài học Kiến thức: HS biết : -Khái niệm tốc độ phản ứng -Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất phản ứng, chất xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.Về kĩ năng: - HS vận dụng:Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng.Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng II Phương pháp - Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị - Dụng cụ: các loại cốc thuỷ tinh, bình tam giác, đèn cồn, tờ giấy trắng có vẽ dấu cộng đậm, ống dẫn khí, bơm tiêm loại dung tích 100ml, ống nghiệm cỡ nhỏ - Hoá chất: các dung dịch BaCl2, Na2S2O3 (natri thiosunfat), H2SO4, HCl, Mg, CaCO3, H2O2, MnO2 IV Các bước lên lớp - Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV và HS Hoạt động GV :Tiến hành thí nghiệm Lấy dung dịch BaCl2, Na2S2O3 , H2SO4 có cùng nồng độ 0,1M và với thể tích và làm đồng thời: - ống 1:Đổ dd H2SO4 vào dd BaCl2 Nhận xét tượng và viết PTPƯ - ống 2: Đổ dd H2SO4 vào dd Nội dung I-Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học 1.Thí nghiệm -ống : xuất kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl -ống 2: lát thấy màu trắng đục S xuất hiện: Na2S2O3 + H2SO4 -> S + SO2 + H2O + Na2SO4 2.Nhận xét Na2S2O3 Nhận xét tượng và viết -Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng PTPƯ Hoạt động So sánh tượng xảy trường hợp trên và rút nhận xét gì? GV :Lấy VD , yêu cầu HS tính tốc độ phản ứng? Hoạt động GV:Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm thực phản ứng (2) với nồng độ khác Thí nghiệm 1:25ml dd H2SO4 0,1M+ 25 ml dd Na2S2O3 0,1M Thí nghiệm 2:25ml dd H2SO4 0,1M+ 10 ml dd Na2S2O3 0,1M Yêu cầu HS quan sát tượng, so sánh thời gian xuất màu trắng đục cốc GV :Hướng dẫn HS kết luận nồng độ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng? Hoạt động GV viết số liệu lên bảng: PHI = atm thì v = 1,22 10-8 mol/(l.s) PHI = atm thì v = 4,88 10-8 mol/(l.s) - HS quan sát nhận xét? - GV bổ xung: Khi tăng áp xuất, nồng độ chất khí tăng, nên tốc độ phản ứng tăng Hoạt động 5: Củng cố-dặn dò GV Yêu cầu HS nắm vững khái niệm sản phẩm đơn vị thời gian VD : Br2 + HCOOH -> 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,012mol/l, sau 50s nồng độ là 0,01mol/l Tốc độ trung bình phản ứngtrong khoảng thời gian 50giây tính theo Br2 là: V = 0,012- 0,0101 = 3,8.10-5mol/(l.s) 50s II.Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1.ảnh hưởng nồng độ -Hiện tượng: Màu trắng đục thí nghiệm xuất sớm -Kết luận : Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng áp suất Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng lên, nên tốc độ phản ứng tăng Ví dụ: Cho phản ứng: 2HI (k) → I2 (k) + H2 (k) PHI = 2atm thì tốc độ phản ứng gấp lần PHI = 1atm tốc độ phản ứng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Dùng BT để củng cố Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 62 BÀI 36 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Ngày soạn: 20/03/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 22/03 10A 22/03 10A 23/03 10A 25/03 25/03 10A 10A I Mục tiêu bài học Kiến thức: HS biết : - Khái niệm tốc độ phản ứng - Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất phản ứng, chất xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Về kĩ năng: - HS vận dụng: Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng.Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng II Phương pháp - Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm III Chuẩn bị - Dụng cụ: các loại cốc thuỷ tinh, bình tam giác, đèn cồn, tờ giấy trắng có vẽ dấu cộng đậm, ống dẫn khí, bơm tiêm loại dung tích 100ml, ống nghiệm cỡ nhỏ - Hoá chất: các dung dịch BaCl2, Na2S2O3 (natri thiosunfat), H2SO4, HCl, Mg, CaCO3, H2O2, MnO2 IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức lớp va kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ: Thế nào là tốc độ phản ứng hoá học? Nồng độ ảnh hưởng nào đến tốc độ phản ứng hoá học?Cho VD Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động Ảnh hưởng nhiệt độ - GV làm thí nghiệm: TN1: 25 ml Na2S2O3 0,1M + 25 ml TN1: 25 ml Na2S2O3 0,1M + 25 ml H2SO4 0,1M, phản ứng thực nhiệt H2SO4 0,1M, phản ứng thực nhiệt độ thường độ thường TN2: 25 ml Na2S2O3 0,1M + 25 ml TN2: 25 ml Na2S2O3 0,1M + 25 ml H2SO4 0,1M , phản ứng thực H2SO4 0,1M , phản ứng thực khoảng 500C khoảng 500C Nhận xét: TN2 xảy nhanh TN1 - HS quan sát nhận xét? - GV tổng kết: Nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng Hoạt động - GV làm thí nghiệm, trên đĩa cân: TN1: CaCO3 (cục to)+ HCl → CaCl2 + CO2 + H2O TN2: CaCO3 (bột mịn)+ HCl → CaCl2 + CO2 + H2O - GV yêu cầu HS quan sát và nêu nhận xét phản ứng nào xảy nhanh hơn? GV tổng kết: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Hoạt động 3: - GV đặt vấn đề phản ứng hoá học: 2H2O2 → 2H2O + O2 TH1: Không có xúc tác TH2: Có xúc tác MnO2 Trường hợp 2, phản ứng xảy nhanh - HS kết luận ảnh hưởng xúc tác tới tốc độ phản ứng? - GV giới thiệu ảnh hưởng số yếu tố khác và chất ức chế Kết luận: Khi tăng nhiệt độ , tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng diện tích bề mặt TN1: CaCO3 (cục to)+ HCl → CaCl2 + CO2 + H2O TN2: CaCO3 (bột mịn)+ HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Nhận xét: TN2 xảy nhanh TN1 Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng xúc tác - Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, còn lại phản ứng kết thúc - 2H2O2 → 2H2O + O2, phản ứng bị phân huỷ chậm điều kiện thường, có xúc tác MnO2 thì phản ứng xảy nhanh và kết thúc phản ứng MnO2 còn … Ngoài các yếu tố trên, tốc độ phản ứng còn bị ảnh hưởng môi trường xảy phản ứng, tốc độ khuâý trộn phản ứng, tác dụng các tia xạ, bình phản ứng … Hoạt động 4: III- Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC GV đặt vấn đề: Các yếu tố ảnh hưởng ĐỘ PHẢN ỨNG (SGK) tới tốc độ phản ứng vận dụng nào đến tốc độ phản ứng? HS giải thích: - Tại lửa axetien cháy oxi có nhiệt độ cao cháy không khí? - Tại đun củi thường trẻ nhỏ? Hoạt động 5: Củng cố-Dặn dò - GV tổng kết: Nồng độ, nhiệt độ, áp xuất, diện tích bề mặt, áp xuất làm tăng tốc độ phản ứng - Bài tập: Làm bài tập 3, 4, 5/ SGK Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 63 BÀI 38 : CÂN BẰNG HOÁ HỌC Ngày soạn: 26/03/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số Tên HS nghỉ 28/03 10A 28/03 29/03 30/03 30/03 10A 10A 10A 10A I Mục tiêu bài học Kiến thức HS biết: Thế nào là cân hoá học và chuyển dịch cân hoá học Kĩ năng: - HS biết vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê để chuyển dịch cân II Phương pháp - Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm II Chuẩn bị - GV: Chuẩn bị hình 7.4 sgk vào giấy treo bảng IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ: Nêu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học ? Cho ví dụ Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động I- PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN Hoạt động 1: ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN - GV trình bày phản ứng chiều và BẰNG HOÁ HỌC phản ứng thuân nghịch Phản ứng chiều MnO2 , t0 Xét pứ: 2KClO3 ⃗ 2KCl + 3O2 Pứ chiều: Pứ xảy chiều từ trái sang phải Phản ứng thuận nghịch Pứ thuận Xét pứ: Cl2 + Cl ⃗ H2Pứ Onghịch⃗ HCl + HO- Pứ thuận nghịch: là pư xảy chiều thuận nghịch Cân hoá học Ví dụ: Hoạt động 2: - GV phân tích: Ban đầu: Khi pứ: H2 + I2 - HS tính số mol các chất CB và tìm Ban đầu: 0,5 0,5 x Pứ x x - GV vẽ biểu đồ và phân tích các TT CB 0,5-x 0,5-x → x = 0,393 mol - HS khái niệm - GV nêu đặc điểm các chất hệ Pứ thuận ⃗ phản ứng ⃗ Xét pứ: H2 + I2Pứ nghịch ⃗ ⃗ 2HI 2x 0,786 2HI - Khi vt =vn gọi là cân hoá học - Trạng thái cân hoá học: lượng chất sp tạo thành và lượng chất pứ là nhau: cân hoá học là cân động - Khái niệm: cân hoá học là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Đặc điểm phản ứng thuận nghịch là hệ luôn có chất phản ứng và chất sản phẩm Hoạt động 3: II- SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG - GV trình bày thí nghiệm: Sự chuyển HOÁ HỌC màu ống nghiệm Thí nghiệm gọi là cân hoá học ⃗ - HS định nghĩa 2NO2 (k) ⃗ N2O4 (k) + Q - GV hỏi: Định nghĩa Cân hoá học là gì? Sự chuyển dịch cân hoá học là Tại nói CBHH là CB động? chuyển từ trạng thái cân này sang Thế nào là chuyển dịch CB? trạng thái cân khác tác động các yếu tố từ bên ngoài lên cân Hoạt động 4: Củng cố-dặn dò Yêu cầu HS nắm vững nào là phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch, cân hoá học, chuyển dịch cân hoá học Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……… TIẾT 64 BÀI 38 : Ngày soạn: 27/03/2011 Ngày giảng Lớp Tổng số 29/03 10A 29/03 10A 30/03 10A 01/04 10A 01/04 10A CÂN BẰNG HOÁ HỌC Tên HS nghỉ I Kiến thức HS biết: Thế nào là cân hoá học và chuyển dịch cân hoá học Kĩ - HS biết vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê để chuyển dịch cân II Phương pháp - Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm II Chuẩn bị GV và HS: - GV: SGK, SGV, giáo án IV Các bước lên lớp Ổn định tổ chức lớp và kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ: Nêu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học ? Cho ví dụ Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động III- CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG - GV hỏi: ĐẾN CÂN BẰNG HOÁ HỌC TTCB thì so sánh vt, vn? Ảnh hưởng nồng độ ⃗ Nếu thêm CO2 vào thì vt hay lớn hơn? Xét hệ CB: C(r) + CO2 (k) ⃗ 2CO Tại sao? Nếu thêm CO2 vào thì CB chuyển dịch (k) TTCB có vt = vn, nồng độ các theo chiều nào? - GV: thêm nồng độ CO thì cân chất không biến đổi làm giảm nồng độ CO2 Khi cho thêm CO2 thì vt > vn, nên CO2 - HS kết luận? + C tạo CO đến CB thiết lập TTCB nồng độ các chất khác với TTCB cũ Vậy thêm CO2 pứ xảy theo chiều thuận, làm giảm nồng độ CO2 thêm vào, đến CB thiết lập Ngược lại, … Kết luận: Khi tăng hay giảm nồng độ chất CB, thì CB chuyển dịch theo chiều làm giảm Hoạt động 2: tác dụng việc tăng giảm nồng - GV mô thí nghiệm: độ chất đó - GV hỏi: Ảnh hưởng áp suất ⃗ Nếu đảy pit tong vào thì V tăng hay Thí nghiệm: N2O4 (k) ⃗ 2NO2 (k) giảm? Tăng áp suất, thì số mol NO2 giảm Khi đó P tăng hay giảm? Vậy P tăng, màu chứng tỏ giảm số và số mol N2O4 tăng lên Nhận xét: Tăng áp xuất thì số mol khí mol giảm HS kết luận? Kết luận: : Khi tăng hay giảm áp suất hệ CB, thì CB Hoạt động 3: - GV thông báo pứ toả nhiệt và thu chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất nhiệt đó - GV mô tả thí nghiệm: Ảnh hưởng nhiệt độ - GV hỏi: Khi co vào bình đá lạnh, nhiệt bị - Phản ứng toả nhiệt Δ H < 0, phản ứng thu nhiệt Δ H > hay thêm vào? ⃗ Khi đó pứ xảy theo chiều nào? nghiệm: N2O4 (k) ⃗ 2NO2 (k) - HS nhận xét: Tăng nhiệt độ CB Thí Δ H = 58kJ chuyển dịch theo chiều ngược lại Cho khí NO2 vào nước đá lạnh, màu - GV thông báo nguyên lí chuyển dịch nâu đỏ mất, nghĩa là CB chuyển dịch Lơ Sa-tơ-li-ê theo chiều theo chiều nghịch, chiều phản ứng toả nhiệt - HS đọc SGK và cho biết ảnh hưởng Kết luận: Khi tăng nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, giảm nhiệt chất xúc tác? độ CB chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ Hay: Khi tăng hay giảm nhiệt độ hệ CB, thì CB chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nhiệt độ đó Kết luận chung Nguyên lí chuyển dịch CB Lơ Sa-tơ-liê: Một phản ứng thuận nghịch TTCB chịu tác động từ bên ngoài biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thi CB chuyển dịch theo chiều giảm tac Hoạt động 4: động bên ngoài đó - HS đọc SGK và phân tích các ví dụ, và Vai trò chất xúc tác trả lơi: Mục đích tốc độ phản ứng và Chất xúc tác không ảnh hướng đến CB cân hoá học sản xuất hoá học hoá học là gì? IV- Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC TRONG SẢN XUẤT HOÁ HỌC Để thấy ý nghĩa tốc độ phản ứng và cân hoá học, chúng ta xét các ví dụ: (sgk) 2SO2 + O2 ⃗ ⃗ ⃗ ⃗ 2SO3 Δ H < Hoạt động 5:Củng cố-dặn dò N2 + 3H2 2NH3 Δ H < GV :Yêu cầu HS nắm vững các yếu tố Nhằm nâng cao hiệu suất phản ứng ảnh hưởng đến cân hoá học, sản xuất Nguyên lí chuyển dịch CB Lơ Sa-tơ-li-ê Dùng BT 2, để Củng cố BTVN : 6,7,8 T 163 Rút kinh nghiệm sau dạy ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………