Giao an Hoa 8 chuan kien thuc 20122013

Hoạt động 1 : LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Hoạt động của giáo viên và học sinh GV:-Dựa vào phương trình chữ của bài tập 3 SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH của các chất có trong phương trình phản[r]

Tieát: Baøi 1: MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC Ngaøy soạn: A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết:-Hóa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng Đó là môn học quan trọng và bổ ích -Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta Do đó cần có kiến thức các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng -Các phương pháp học tập môn và phải biết làm nào để học tốt môn hóa học 2.Kó naêng:Reøn cho hoïc sinh:-Kó naêng bieát laøm thí nghieäm, bieát quan saùt, laøm vieäc theo nhoùm nhoû -Phöông phaùp tö duy, suy luaän 3.Thái độ:-Học sinh có hứng thú say mê môn học, ham thích đọc sách -Học sinh nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát và tự rút kết luận B.CHUẨN BỊ: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hoùa chaát Duïng cuï -Dung dòch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số -Dung dòch NaOH -Giaù oáng nghieäm -Dung dòch HCl -Keïp oáng nghieäm -Đinh sắt đã chà -Thìa vaø oáng huùt hoùa chaát C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Bài : Hoạt động : HÓA HỌC LAØ GÌ ? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Giới thiệu sơ lược môn hóa học chương trình I HOÙA HOÏC -Để hiểu “Hóa học là gì” chúng ta cùng tiến hành số thí nghiệm sau: LAØ GÌ ? +Giới thiệu dụng cụ và hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái Hóa học là các chất.+Hướng dẫn học sinh hoạt đông theo nhóm nhỏ khoa hoïc +Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm và thí nghiệm SGK/3 nghieân cứu +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm các chất, *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO ống nghiệm vào ống nghiệm đựng biến đổi và dd NaOH.*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl ứng dụng *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 chuùng  Yeâu caàu caùc nhoùm quan saùt, ruùt nhaän xeùt Hoạt động theo nhóm:HS:+Quan sát và ghi: *OÁng nghieäm 1: dung dòch CuSO4: suoát, maøu xanh *OÁng nghieäm 2: dung dòch NaOH: suoát, khoâng maøu *OÁng nghieäm 3: dung dòch HCl: suoát, khoâng maøu *Ñinh saét: chaát raén, maøu xaùm ñen +Làm theo hướng dẫn giáo viên +Quan sát, nhận xét.+Ghi nhận xét và giấy *Nhỏ vài giọt dd CuSO vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất hieän *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO 4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ ?Tìm đặc điểm giống các thí nghiệm trên.- Đều có biến đổi chất ?Tại lại có biến đổi chất này thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất các chất  Ứng dụng tính chất đó vào sống GV:Yêu cầu đọc KL HS: -Đọc kết luận SGK / 3: Hoạt động 2: Hóa Học Có Vai Trò Như Thế Nào Trong Đời Sống Của Chúng Ta? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Yêu cầu HS đọc các câu hỏi mục II.1 SGK/4 II hoùa hoïc coù vai troø HS:- HS đọc câu hỏi SGK nhö theá naøo GV:-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’) đời sống chúng -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy keát quaû thaûo luaän cuûa nhoùm ta? HS:-Thaûo luaän vaø ghi vaøo giaáy Hoùa hoïc coù vai troø raát +Vaät duïng duøng gia ñình: aám, deùp, ñóa … quan trọng đời +Sản phẩm hóa học dùng nông nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất sống chúng ta baûo quaûn, … VD:Saûn phaåm hoùa +Saûn phaåm hoùa hoïc phuïc vuï cho hoïc taäp: saùch, buùt, caëp, … học: làm thuốc chữa +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,… beänh, phaân boùn, … GV:-Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước và chất dẻo ?Theo em hoùa hoïc coù vai troø nhö theá naøo cuoäc soáng cuûa chuùng ta Hoạt : CÁC EM CẦN PHẢI LAØM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HÓA HỌC ? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 III caùc em caàn phaûi -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt môn làm gì để học tốt hoùa hoïc caùc em phaûi laøm gì ?” moân hoùa hoïc ? -Gợi ý cho HS thảo luận theo phần: Đọc SGK/5 ?Các hoạt động cần chú ý học tập môn ?Tìm phương pháp tốt để học tập môn hóa học -Yêu cầu các nhóm trình bày, bổ sung -Cá nhân tự đọc SGK/5 HS:-Thaûo luaän nhoùm vaø ghi vaøo giaáy *Các hoạt động cần chú ý học tập môn hóa học: +Thu thập tìm kiếm kiến thức.+Xử lý thông tin.+Vận dụng.+Ghi nhớ GV:?Vậy theo em học nào thì coi là học tốt môn hóa học HS:*Phöông phaùp hoïc taäp moân hoùa hoïc: +Biết làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm.+Có hứng thú say mê +Phải nhớ cách chọn lọc.+Phải đọc thêm sách -Là: “Nắm vững–Biết vận dụng” Cuûng coá: - Hóa học có vai trò nào đời sống chúng ta? -Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học ? Hướng dẫn HS học tập nhà: -Hoïc baøi -Đọc bài SGK / 7,8 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: Ngày soạn: Chöông I: Baøi 2: A MUÏC TIEÂU CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ CHAÁT 1.Kiến thức:Học sinh biết: -Khaùi nieäm chaát vaø soá tính chaát cuûa chaát( chaát coù caùc vaät theå xung quanh ta) -Khái niệm chất tinh khiết và hỗn hợp -Cách phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợp dụa vào tính chất vật lí 2.Kó naêng:Reøn cho hoïc sinh: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh mẫu chất … rút dược nhận xét tính chất ( tính chất vật lí) - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách đựơc chất rắn khỉ hỗn hợp dụa vào tính chất vật lí ( táchmuoi61 ăn khỏi hỗn hợp muối aên vaø caùt) - So sánh tính chất vật lí số chất gần gui sống: đường , muối ăn, tinh bột 3.Thái độ:-Học sinh có hứng thú say mê môn học -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -Sắt miếng Nhôm -Caân -Nước cất -Đũa và cốc thuỷ tinh có vạch -Muoái aên -Nhieät keá -Löu huyønh -Đèn cồn,kiềng đun Học sinh: Đọc SGK / 7,8 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ :GV:Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học là gì.? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học Bài Hoạt động 1: CHẤT CÓ Ở ĐÂU? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:?Hãy kể tên số vật thể xung quanh chúng ta I.CHẤT CÓ Ở HS:-Baøn gheá, saùch, buùt, quaàn aùo, caây coû, soâng suoái, … ÑAÂU? GV: -Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự Chất có khắp nhiên và vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để nơi, đâu có vật hoàn thành bảng sau: thể thì đó có -Cá nhân tự đọc SGK chaát -Hoïc sinh thaûo luaän nhoùm (4’) -Đại diện nhóm trình bày, các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung GV:-Nhaän xeùt baøi laøm cuûa caùc nhoùm *Chú ý: Không khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ?Qua bảng trên theo em: “Chất có đâu ?” HS: Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi đó có chất hay chất có khaép moïi nôi Hoạt động : MỖI CHẤT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất định: 1.Mỗi chất có +Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ tính chất định soâi, … a.Tínhchaátvaätlyù: +Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, … + Traïng thaùi, maøu saéc, HS:-Nghe – ghi nhớ và ghi vào muøi vò GV:-Ngày nay, khoa học đã biết Hàng triệu chất khác nhau, để + Tính tan nước phân biệt chất này với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất Vậy, + Nhiệt độ sôi, nhiệt độ làm nào để biết tính chất chất ? noùng chaûy -Trên khay thí nghiệm nhóm gồm: nhôm , cốc đựng muối ăn + Tính dẫn diện, dẫn Với các dụng cụ có sẵn khay các nhóm hãy thảo luận , tự tiến hành nhiệt số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất các chất trên + Khối lượng riêng +muoán bieát muoái aên, nhoâm coù maøu gì, ta phaûi laøm nhö theá naøo ? b Tính chaát hoùa +muốn biết muối ăn và nhôm có tan nước không, theo em ta phải học:khả biến đổi laøm gì ? chaát naøy thaønh chaát + ghi keát quaû vaøo baûng sau: khaùc HS:-Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất VD: khaû naêng bò phaân GV:-Vậy cách nào người ta có thể xác định tính chất chất hủy, tính cháy được, … HS:-Người ta thường dùng các cách sau: Caùch xaùc ñònh tính +Quan saùt.+Duøng duïng cuï ño +Laøm thí nghieäm chaát cuûa chaát: +Quan saùt GV:-Giaûi thích cho HS caùch duøng duïng cuï ño.-Thuyeát trình: +Để biết tính chất vật lý: chúng ta có thể quan sát, dùng dụng cụ đo +Dùng dụng cụ đo +Laøm thí nghieäm hay laøm thí nghieäm +Để biết tính chất hóa học chất thì phải làm thí nghiệm HOẠT ĐỘNG : VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CÓ LỢI ÍCH GÌ ? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:? Taïi chuùng phaûi tìm hieåu tính chaát cuûa chaát vaø vieäc bieát tính chaát 2.Vieäc hieåu bieát chất có ích lợi gì tính chaát cuûa chaát Gợi ý: Để phân biệt cồn và nước ta phải dựa vào tính chất khác có lợi ích gì ? chúng Đó là tính chất nào ? - Giuùp phaân bieät HS:-Kieåm tra duïng cuï vaø hoùa chaát khay thí nghieäm chất này với chất -Hoạt động theo nhóm (3’) khác, tức nhận biết Để phân biệt cồn và nước ta phải dựa vào tính chất khác chất chúng là: cồn cháy còn nước không cháy -Biết sử dụng các GV:-Hướng dẫn HS đốt cồn và nước: lấy -2 giọt nước và cồn cho vào lỗ nhỏ chất đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt -Biết ứng dụng GV:Theo em taïi chuùng ta phaûi bieát tính chaát cuûa chaát ? chất thích hợp G liên hệ lồng ghép môi trường : - Sử dụng an toàn các dụng cụ sinh hoạt - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống và sản xuất Cuûng coá:GV:-Yeâu caàu HS nhaéc laïi troïng taâm cuûa baøi hoïc vaø laøm baøi taäp SGK/ 11 HS:Nhớ lại nội dung bài học, trả lời câu hỏi giáo viên Hướng dẫn HS học tập nhà: -Học bài.-Đọc phần III bài SGK / 9,10-Làm bài tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: Ngaøy soạn: Baøi 2: CHAÁT (Tieáp theo) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: -Khaùi nieäm chaát vaø soá tính chaát cuûa chaát( chaát coù caùc vaät theå xung quanh ta) -Khái niệm chất tinh khiết và hỗn hợp -Cách phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợp dụa vào tính chất vật lí 2.Kó naêng:Reøn cho hoïc sinh: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh mẫu chất … rút dược nhận xét tính chất ( tính chất vật lí) - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách đựơc chất rắn khỉ hỗn hợp dụa vào tính chất vật lí ( táchmuoi61 ăn khỏi hỗn hợp muối aên vaø caùt) - So sánh tính chất vật lí số chất gần gui sống: đường , muối ăn, tinh bột B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -Nước cất -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ ( nước ao, nước khoáng ) -Cốc và đũa thuỷ tinh -Muoái aên -Nhieät keá, taám kính moûng Học sinh: -Đọc SGK / 9,10-Làm bài tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : Baø i mới.Hoạ độnbà g i1taä: pIII GV:-Kieå m trat cuûCHAÁ a HS.T TINH KHIEÁT 1.CHAÁ T TINH VAØo HOÃ HỢcP.tính chất ?Theo em, laøKHIEÁ m theáT naø bieáN t đượ chaát GV:-Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất và nước ao HS:-Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao là chất lỏng không màu GV:-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1:Dùng kính: nhỏ nước lên trên kính: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khoáng b2: Đặt các kính trên lửa đèn cồn để nước bay -Hướng dẫn các nhóm quan sát các kính và ghi lại tượng HS:-Caùc nhoùm laøm thí nghieäm  ghi laïi keát quaû vaøo giaáy nhaùp: Từ kết thí nghiệm trên, các em có nhận xét gì thành phần nước cất, nước khoáng, nước ao? HS:Nhận xét:-Nước cất: không có lẫn chất khác.-Nước khoáng, nước ao có laãn soá chaát tan GV:-Thông báo:+Nước cất: không có lẫn chất khác gọi là chất tinh khiết +Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi là hỗn hợp GV:-Thông báo:+Nước cất: không có lẫn chất khác gọi là chất tinh khiết +Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi là hỗn hợp GV:?Theo em, chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần nào HS:Kết luận:-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với -Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác GV:?Nước sông, nước biển, … là chất tinh khiết hay hỗn hợp HS:-Đều là hỗn hợp GV-Mô tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, … HS :liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi, … GV:-Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết và hỗn hợp GV:?Tại nước khoáng không sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử duïng phoøng thí nghieäm HS: Vì: nước khoáng là hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết không III CHAÁT TINH KHIEÁT 1.CHAÁT TINH KHIEÁT VAØ HỖN HỢP -Hỗn hợp: gồm nhieàu chaát troän lẫn với nhau, có tính chất thay đổi -Chaát tinh khieát: laø chaát khoâng laãn chaát khaùc, coù tính chaát vaät lyù vaø tính chaát hoùa hoïc nhaát ñònh chính xaùc Hoạt động : TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn và nước Muốn tách riêng Dựa vào muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào? khaùc -Thaûo luaän theo nhoùm ( 3’)  Ghi keát quaû vaøo giaáy nhaùp veà -Nếu cách làm:+Đun nóng nước muối  Nước bay hơi.+Muối ăn kết tinh tính chaát GV:Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác vật lý có tính chất vật lý nước và muối ăn.(t os nước=1000C,tos muối ăn=14500C) theå taùch GV:-Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường và chất caùt khoûi hoãn hợp Câu hỏi gợi ý:?Đường và cát có tính chất vật lý nào khác ?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp trên ? Yêu cầu đại diện các nhóm trình bày cách làm nhóm -Nhận xét, đánh giá và chấm điểm -Đường tan nước còn cát không tan nước -Thaûo luaän nhoùm  Tieán haønh thí nghieäm: b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy Đường tan hết b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát không tan Còn lại hỗn hợp nước đường b3:Đun sôi nước đường, để nước bay  Thu đường tinh khiết GV:Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc nào HS: -Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta có thể dựa vào khác tính chaát vaät lyù Cuûng coá: ?Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần và tính chất khác nào ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Hướng dẫn HS học tập nhà: -Hoïc baøi.-Laøm baøi taäp 7,8 SGK/11 -Đọc bài SGK / 12,13 và bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn và cát Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: Ngaøy soạn: Baøi 3: BAØI THỰC HAØNH TÍNH CHAÁT NOÙNG CHAÛY CUÛA CHAÁT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP A MUÏC TIEÂU Kiến thức : Học sinh biết: -Làm quen và sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm -Nắm nội qui và số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm - Mục đích và các bước tiến hành , kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp: Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát Kó naêng : - Sử dụng số dụng cụ , hóa chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên - Viết tường trình thí nghiệm B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : -1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm Hoùa chaát Duïng cuï -Boät löu huyønh -2 nhieät keá, coác thuyû tinh chòu nhieät -Parafin -3 oáng nghieäm, keïp goã -Phễu và đũa thuỷ tinh -Đèn cồn và giấy lọc Hoïc sinh: -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn và cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở: STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát Hiện tượng Keát quaû thí nghieäm 01 02 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : Bài Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị HS (2’) Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung -Kieåm tra duïng cuï vaø hoùa chaát thí nghieäm 1.Kiểm tra chuẩn bị HS (2’) -Saép xeáp duïng cuï vaø hoùa chaát thí nghieäm leân baøn Hoạt động 2: Hướng dẫn số qui tắc an toàn và cách sử dụng dụng cụ hóa chất phòng thí nghieäm (10’) Hoạt động giáo viên và học sinh -Nêu mục tiêu bài thực hành -Nêu các bước làm bài thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b2:HS tieán haønh thí nghieäm b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và làm tường trình b4:HS laøm veä sinh -Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phòng thí nghieäm -Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng hóa chất phòng thí nghiệm Noäi dung -Nghe và ghi vào vở: *Các bước làm bài thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b2:HS tieán haønh thí nghieäm b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và làm tường trình b4:HS laøm veä sinh -Đọc SGK Nắm các qui tắc an toàn phòng thí nghiệm và cách sử dụng các hóa chaát Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm (20’) Hoạt động GV và HS Noäi dung -Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm -Dung dịch trước lọc bị vẩn đục còn sau thí nghiệm Trả lời các câu hỏi sau: loïctrong suoát ?Dung dịch trước lọc và sau lọc có + Chất nào còn lại trên giấy lọc là cát tượng gì + Khi làm bay thu được: muối ăn ?Chaát naøo coøn laïi treân giaáy loïc tinh khieát ?Khi làm bay thu chất gì * Nhắc nhở HS: -Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm -Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau đó tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía không có người Gv liện hệ lồng ghép bảo vệ môi trường : Thận trọng tiếp xúc với hóa chất, không để hóa chất rơi vãi môi trường làm ô nhiễm moiâ trường Cuûng coá: -Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu ( đã kẻ sẵn ) -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm và dọn vệ sinh lớp học -Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hoàn thành tường trình vào Hướng dẫn HS học tập nhà: -Xem lại kiến thức vật lý 7, bài 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc bài SGK / 14,15 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: Baøi 4: Ngaøy soạn: NGUYÊN TỬ A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: - Các chất tạo nên từ các nguyên tử -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện và tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo các electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu là e, có điện tích aâm nhoû nhaát, ghi baèng daáu (-) -Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+) còn nơtron khoâng mang ñieän tích -Trong nguyên tử: số proton = số electron Electron luôn chuyển động và xếp thành lớp, nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết 2.Kó naêng: Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số P, số e dựïa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyeân toá cuï theå 3.Thái độ: Hình thành giới quan khoa học và tạo hứng thú cho HS việc học tập môn B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Sơ đồ nguyên tử của: H2, O2, Mg, He, N2, Ne, Si, Ca, … Hoïc sinh: -Xem lại kiến thức vật lý 7, bài 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc bài SGK / 14,15 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : Bài Hoạt động : NGUYÊN TỬ LAØ GÌ ? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-“Các chất tạo nên từ hạt vô cùng nhỏ, trung hòa 1.NGUYÊN TỬ LAØ GÌ điện gọi là nguyên tử” ? Vậy nguyên tử là gì ? Nguyên tử là hạt -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện voâ cuøng nhoû, trung hoøa GV:-Có hàng triệu chất khác nhau, có trên 100 loại nguyên điện tử với kích thước nhỏ bé… Nguyên tử gồm: -“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo hay +1 hạt nhân mang điện nhieàu electron mang ñieän tích aâm” tích döông -Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He +Vỏ tạo hay -Thoâng baùo ñaëc ñieåm cuûa haït electron nhieàu electron mang ?Vaäy haït nhaân coù caáu taïo nhö theá naøo ñieän tích aâm HS:-Nghe và ghi vào vở: *Nguyên tử gồm:+1 hạt nhân mang điện tích dương +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm *Electron:+Kí hiệu: e+Điện tích:-1+Khối lượng:9,1095.10 -28g Hoạt động : HẠT NHÂN NGUYÊN TƯ Hoạt động giáo viên và học sinh GV:“Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt là hạt proton và nôtron” HS:-Nghe vaø ghi baøi: “Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron” a/Haït proton: +Kí hieäu: p +Ñieän tích:+1 +Khối lượng: 1,6726.10-24g b/ Haït nôtron: +kí hieäu: n +ñieän tích:khoâng mang ñieän +khối lượng: 1,6726.10-24g GV:-Thông báo đặc điểm loại hạt -Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 và Na ? Ñieän tích cuûa haït nhaân laø ñieän tích cuûa haït naøo ?Số proton nguyên tử O2 và Na GV:-Giới thiệu khái niệm: nguyên tử cùng loại HS:-Các nguyên tử có cùng số proton hạt nhân gọi là các nguyên tử cùng loại GV:-Quan sát sơ đồ nguyên tử H 2, O2 và Na. Em có nhận xét gì số proton và số electron nguyên tử ? HS:Nhận xét: Vì nguyên tử luôn luôn trung hòa điện nên: Noäi dung 2.HAÏT NHAÂN NGUYÊN TỬ -Hạt nhân nguyên tử tạo các hạt proton và nôtron a.Haït proton +Kí hieäu: p +Ñieän tích: +1 +Khối lượng: 1,6726.1024 g b.Haït nôtron +Kí hieäu: n +Ñieän tích: khoâng mang ñieän +Khối lượng: 1,6726.1024 g -Trong nguyên tử: Soá p = soá n Chuù yù: mnguyên tử  mhạt nhân Soá p = soá n GV:? Em hãy so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng cuûa haït proton vaø haït nôtron HS:-Khối lượng: proton = nơtron -Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p) mnguyên tử  mhạt nhân -Vì electron có khối lượng bé nên khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử Cuûng coá: ?Nguyên tử là gì ?Trình bày cấu tạo nguyên tử ?Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Thế nào là nguyên tử cùng loại ?Vì các nguyên tử có khả liên kết với Hướng dẫn HS học tập nhà: -Baøi taäp veà nhaø: 1,2,3 SGK/15,16 -Đọc bài đọc thêm SGK/16 -Đọc bài 5: Nguyên tố hóa học Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tieát: Baøi 5: Ngaøy soạn: NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Nguyên tố hóa học là nguyên tử cùng loại, có cùng số p hạt nhân -Kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu còn nguyên tử nguyên tố - Nguyên tử khối : Khái niệm, đơn vị và cách so sánh khối lượng nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác( hạn chế 20 nguyên tố đầu) 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Đọc tên nguyên tố biết KHHH và ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : -Tranh veõ: Hình 1.8 SGK/19 vaø Baûng SGK /42 Hoïc sinh: Đọc bài 5: Nguyên tố hóa học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : GV:?Nguyên tử là gì, trình bày cấu tạo nguyên tử ?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng nguyên tử Mg ?Vì nói khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử ?Vì các nguyên tử có khả liên kết với HS:-3 HS trả lời câu hỏi GV:Y/c HS: HS sửa bài tập SGK/153 Bài Hoạt động : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LAØ GÌ ? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử cùng loại, người I NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ LAØ GÌ ? “loại nguyên tử” Vậy nguyên tố hóa học là gì ? ÑÒNH NGHÓA: HS:-Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, coù cuøng soá p haït nhaân GV:-Soá p laø soá ñaëc tröng cuûa nguyeân toá hoùa hoïc, caùc nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học có tính chất hoùa hoïc nhö GV:Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: HS:-Dựa vào đặc điểm: Soá p = soá e Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, coù cuøng soá proton haït GV:Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử nào thuộc nhân cuøng nguyeân toá hoùa hoïc ? Vì sao? HS:-Nguyên tử và 3; Nguyên tử và thuộc cùng nguyên toá hoùa hoïc vì coù cuøng soá p haït nhaân GV:-Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên các nguyên tố đó? HS:- Nguyeân toá K, Cl GV:-Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ cái Gọi là kí hieäu hoùa hoïc -Treo bảng và giới thiệu kí hiệu hóa học số nguyên tố nhö: Nhoâm, Canxi, … -Yeâu caàu leân baûng vieát laïi soá kí hieäu hoùa hoïc cuûa caùc nguyeân toá treân HS:-Nghe và ghi vào + Oxi: O+ Saét: Fe+ Baïc: Ag + Keõm: Zn GV:*Löu yù: Caùch vieát kí hieäu hoùa hoïc +Chữ cái tiên viết chữ in hoa +Chữ cái thứ viết chữ thường và nhỏ -Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học nguyên tố đã viết -Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố đó HS:ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa học và hoàn chỉnh lại các kí hiệu hóa học đã viết sai GV:- Vd:+ H: nguyên tử Hiđro.+ Fe: nguyên tử Sắt Vậy hay nguyên tử Sắt thì phải viết nào? HS: 2Fe, 3Fe Cuûng coá: Hoàn thành bảng Nguyên tử Nguyên tử Nguyên tử Nguyên tử Nguyên tử Soá p 19 20 19 17 17 Soá n 20 20 21 18 20 * Soá proton laø soá ñaëc tröng cuûa nguyeân toá hoùa hoïc KÍ HIEÄU HOÙA HOÏC: bieåu dieãn nguyeân toá vaø chæ nguyên tử nguyên tố đó VD: Soá e Hướng dẫn HS học tập nhà: -Hoïc baøi -Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp bảng SGK/42 -Baøi taäp veà nhaø: 1,2,3 SGK/20 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: Ngaøy soạn: Baøi 5: NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC (Tieáp theo) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Nguyên tố hóa học là nguyên tử cùng loại, có cùng số p hạt nhân -Kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu còn nguyên tử nguyên tố - Nguyên tử khối : Khái niệm, đơn vị và cách so sánh khối lượng nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác( hạn chế 20 nguyên tố đầu) 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Đọc tên nguyên tố biết KHHH và ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân :Tranh veõ: baûng SGK/ 42 Hoïc sinh: Hoïc thuoäc kí hieäu hoùa hoïc cuûa soá nguyeân toá baûng SGK/42 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : GV:-Ñònh nghóa nguyeân toá hoùa hoïc -Vieát kí hieäu hoùa hoïc cuûa 10 nguyeân toá HS:-Đọc định nghĩa -Vieát kí hieäu hoùa hoïc GV:-Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 20 HS:-Laøm baøi taäp GV: Sửa chữa và chấm điểm.3 Bài Hoạt động 1: NGUYÊN TỬ KHỐI Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-NTK có khối lượng vô cùng bé, tính gam thì quá nhỏ II.NGUYÊN TỬ KHỐI không tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng Là khối lượng nguyên nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi là đơn vị cacbon, tử tính đơn vị vieát taét laø ñ.v.C cacbon -Các giá trị khối lượng này cho biết nặng nhẹ các nguyên tử -1 đơn vị cacbon Vậy các nguyên tử trên nguyên tử nào nhẹ ? 1/12 khối lượng ? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử H nguyên tử C Kí hiệu là: HS:-Nghe và ghi vào ñ.v.C - Moãi nguyeân toá coù -Ví duï: +Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước là H = đ.v.C ) nguyên tử khối riêng biệt +Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C VD: +Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C -Nguyên tử nhẹ nhất: H -Baøi taäp SGK/ 20 -Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H +NTK cuûa X = 2.14 -Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H = 28 ñ.v.C GV:-Khối lượng tính đ.v.C là khối lượng tượng đối các +Vậy X là nguyên tố Silic nguyên tử.Người ta gọi khối lượng này là nguyên tử khối (Si) ?Vậy, nguyên tử khối là gì HS:-Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đ.v.C GV:-Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối các nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, vì dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta có thể xác định tên nguyên tố đó -GV:Yêu cầu HS đọc đề Bài tập SGK/ 20 -Hướng dẫn: ?Muốn xác định X là nguyên tố nào ta phải biết điều gì veà nguyeân toá X ?Với kiện đề bài trên ta có thể xác định số p nguyeân toá X khoâng Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải bài tập trên -HS: đọc SGK Tóm tắt đề bài -Phải biết số p nguyên tử khối (NTK) -Với kiện đề bài trên ta không thể xác định số p nguyeân toá X *Thaûo luaän nhoùm: +NTK cuûa X = 2.14 = 28 ñ.v.C +Tra baûng SGK/ 42  X laø nguyeân toá Silic (Si) Cuûng coá: Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Hãy cho biết: a Teân vaø kí hieäu cuûa A b Soá e cuûa A c Nguyên tử A nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử Hiđro và Oxi Hướng dẫn: ?Dựa vào đâu để xác định tên và kí hiệu hóa học nguyên tố A ?Nguyên tử khối A là bao nhiêu -Yêu cầu HS các nhóm thảo luận (5’) để giải bài tập trên -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy, nhaän xeùt b.Soá e cuûa S: 16 c.NTK cuûa S = 32 ñ.v.C NTK cuûa H = ñ.v.C NTK cuûa O = 16 ñ.v.C Vậy nguyên tử S nặng gấp lần nguyên tử O và nặng gấp 32 lần nguyên tử H Thaûo luaän nhoùm :4’ Hướng dẫn HS học tập nhà: -Học thuộc nguyên tử khối các nguyên tố bảng SGK/ 42 -Laøm baøi taäp: SGK/ 20 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát Ngaøy soạn: Baøi 6: ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: - Các chất ( đơn chất và hợp chất) thường tồn trạng thái - Đơn chất là chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ nguyên tố hóa học trở lên - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể tính chất hóa học chất đó - Phân tử khối kà khối lượng phân tử tính đơn vị C, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử 2.Kó naêng: Tính PTK số phân tử đơn chất và hợp chất 3.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK Hoïc sinh: -Ôn lại các khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử , nguyên tố hóa học -Đọc bài SGK / 22,23 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : GV:?Nguyên tử khối là gì ?Dựa vào bảng SGK/ 42, hãy cho biết tên và kí hiệu hóa học nguyên tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ -HS 1: NTK cuûa Nitô: 14 ñ.v.C NTK cuûa A laø: 14.4 = 56 ñ.v.C A laø saét ( Fe) GV:-Yêu cầu HS sửa bài tập 5,8 SGK/ 20HS 2: giải bài tập SGK/ 20 Nguyên tử Mg nặng gấp lần nguyên tử C, nhẹ S 0,75 lần và nhẹ Al 8/9 lần -HS 3: giaûi baøi taäp SGK/ 20 Câu d đúng GV:-Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Bài Hoạt động : đơn chất và hợp chất phân tử: Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để tiện so 1.Đơn chất là gì? saùnh khaùi nieäm -Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó là mô hình *KL:Đơn chất là chất tạo nên tượng trưng số đơn chất và hợp chất từ NTHH Yeâu caàu HS quan saùt tranh : Mô hình tượng trưng mẫu các đơn chất và hợp chaát ruùt ñaëc ñieåm khaùc veà thaønh phaàn mẫu đơn chất và hợp chất HS:-Chia đôi theo chiều dọc Ñôn chaát Hợp chất 1.Ñònh nghóa: 1.Ñònh nghóa: *Phân loại: *Phân loại: Ñaëc ñieåm caáu Ñaëc ñieåm caáu taïo: taïo: -Đơn chất: gồm loại nguyên tử ( nguyên toá ) -Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( *KL:Có loại đơn chất: -Ñôn chaát KL: daãn ñieän, daãn nhieät vaø coù aùnh kim VD: Al, Cu, Au… -Ñôn chaát PK: Khoâng daãn ñieän, khoâng daãn nhiệt, không có ánh kim (trừ cacbon) VD: S, O 2.Ñaëc ñieåm caáu taïo: *KL:Trong Ng.tử kim loại các Ng.tử xeáp xít thaønh moät khoái -Trong đơn chất phi kim các Ng.tử thường nguyeân toá ) liên kết với theo Ng.tử -GV: Vậy đơn chất là gì ? Hợp chất là gì ? HS: Keát luaän: -Đơn chất: là chất tạo nên từ nguyên 2.Hợp chất là gì? toá hoùa hoïc -Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên *KL: Hợp chất là chất tạo nên -GV:Giới thiệu: +Đơn chất chia làm loại: kim loại và phi từ NTHH trở lên kim Giới thiệu trên bảng SGK/ 42 số kim -Có loại hợp chất loại và phi kim thường gặp và yêu cầu HS +Hợp chất vô cơ: nước,muối… +Hợp chất hữu cơ: đường,khí mêtan nhaø hoïc thuoäc +Hợp chất chia làm loại: vô và hữu 2.Đặc điểm cấu tạo: cô HS đọc HS:-Nghe và ghi vào -GV:Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 26 -Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm Nhân *KL: Trong hợp chất Ngtử các Ngtố xeùt liên kết với theo tỉ lệ và thứ tự -Thuyeát trình veà ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa ñôn chaát ñònh và hợp chất VD: Hợp chất nước tạo nên từ: HS:-Thaûo luaän theo nhoùm ( 4’) +Các đơn chất: b,f Vì chất trên tạo +2 Ngtử H Ngtố H loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học +1 Ngtố O Ngtố O taïo neân ) +Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất trên hay nhieàu nguyeân toá hoùa hoïc taïo neân Củng cố:GV:*Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống các câu sau: -Khí hiđro, oxi, clo là … … … … tạo nên từ … … … … -Nước, muối ăn, axít Clohiđric là … … … … tạo nên từ … … … … thành phần hóa học nước và axit có chung … … … … còn muối ăn và axit lại có chung … … … … -HS: thảo luận theo nhóm để giải bài tập trên Hướng dẫn HS học tập nhà: -Hoïc baøi.-Laøm baøi taäp 1,2 SGK/ 25 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: Baøi 6: Ngaøy soạn: ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) A MUÏC TIEÂU - Các chất ( đơn chất và hợp chất) thường tồn trạng thái - Đơn chất là chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ nguyên tố hóa học trở lên - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể tính chất hóa học chất đó - Phân tử khối kà khối lượng phân tử tính đơn vị C, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử 2.Kó naêng: -Tính PTK số phân tử đơn chất và hợp chất -Biết sử dụng tranh vẽ, thông tin để phân tích giải vấn đề -Tiếp tục củng cố kĩ các khái niệm hóa học đã học B.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 Học sinh: Ôn lại khái niệm đơn chất và hợp chất C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : GV:?Hãy định nghĩa đơn chất và hợp chất Cho ví HS:3 học sinh trả lời và làm bài tập Bài duï Hoạt động : ĐỊNH NGHĨA PHÂN TỬ Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , chú ý quan sát các phân tử H III PHÂN TỬ , O2 ,H2O maãu khí H2 , O2 vaø H2O Nhaän xeùt veà: ÑÒNH NGHÓA: +Thaønh phaàn Phân tử là hạt đại +Hình daïng dieän cho chaát, +Kích thước các hạt phân tử hợp thành các mẫu chất trên goàm soá nguyeân HS:-Quan saùt tranh veõ SGK/ 23 tử liên kết với Quan sát, so sánh các phân tử mẫu chất với nhau vaø theå hieän -Nhaän xeùt: đầy đủ tính chất Các hạt hợp thành mẫu chất nói trên có số nguyên tử, hình dạng và hóa học chất kích thước giống ( các nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ và trật tự nhaát ñònh) GV:-Đó là các hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất và gọi là phân tử.Vậy phân tử là gì ? HS:-Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hóa học chất GV: Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét gì các hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ? HS: Hạt phân tử hợp thành mẫu chất là nguyên tử GV:-Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử là hạt hợp thành và có vai trò phân tử Hoạt động : PHÂN TỬ KHỐI Hoạt động giáo viên và học sinh GV:-Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối là gì ? Noäi dung 2.PHÂN TỬ KHỐI: HS:-Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đ.v.C Là khối lượng phân GV:Tương tự vậy, em hãy nêu định nghĩa phân tử khối tử tính đ.v.C, HS:-Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đ.v.C tổng nguyên tử khối GV:-Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng nguyên tử các nguyên tử phân khối các nguyên tử có phân tử chất đó tử Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: a/ Oxi b/ Clo c/ Nước -Hướng dẫn: ?1 phân tử khí oxi gốm có nguyên tử ?1 phân tử nước gồm loại nguyên tử nào HS:-Nghe, theo dõi bài hướng dẫn GV *Phân tử khối của: +PTK cuûa Oxi:[NTK cuûa Oxi] = 16.2 = 32 ñ.v.C +PTK cuûa Clo:[NTK cuûa Clo] = 35,5.2 = 71 ñ.v.C +PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 ñ.v.C GV:-Nhận xét và sửa chữa GV: Ví dụ 2: Tính phân tử khối của: a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S và 4O b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N và 3H c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C và 3O -Yeâu caàu HS leân baûng laøm baøi taäp HS: -HS 1: PTK cuûa axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 ñ.v.C -HS 2: PTK cuûa khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 ñ.v.C -HS 3: PTK cuûa Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 ñ.v.C Củng cố:GV:?Phân tử khối là gì ?Phân tử khối tính cách nào ?Các chất tồn trạng thái -Làm bài tập SGK/ 26 lớp HS:Trả lời các câu hỏi -Thảo luận nhóm để giải các bài tập Hướng dẫn HS học tập nhà: -Hoïc baøi -Chuẩn bị theo nhóm: bông và chậu nước để làm thực hành -Baøi taäp veà nhaø: 4,5,6 SGK/ 26 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: 10 Ngaøy soạn: Baøi 7: A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: BAØI THỰC HAØNH SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT Mục đích và các bước tiến hành , kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí - Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím etnol nước 2.Kó naêng: - Sử dụng dụng cụ hóa chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng và chất khí - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -DD Amoniac đậm đặc -Giaù vaø oáng nghieäm -Thuoác tím, giaáy quì -Cốc và đũa thuỷ tinh -Tinh theå ioát -Keïp goã -Giaáy taåm tinh boät -Đèn cồn và diêm Hoïc sinh: -Đọc SGK / 28 -Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước và ít bông -Kẻ tường trình vào vở: STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát Hiện tượng Keát quaû thí nghieäm 01 02 03 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : Bài Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh và phòng thực hành (5’)Hoạt động Hoạt động giáo viên và học sinh -Kiểm tra chuẩn bị HS và thiết bị thí nghieäm -Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung các thí nghieäm phaûi tieán haønh tieát hoïc -Đặt chậu nước, bông lên bàn Nhận khay đựng dụng cụ và hóa chất từ GV -Đọc SGK/ 28 Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (27’)Hoạt động Hoạt động giáo viên và học sinh a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau: +Nhoû gioït dung dòch amoniac vaøo maåu giaáy quì Giaáy quì có tượng gì ?  Kết luận +Đặt giấy quì đã tẩm nước vào đáy ống nghiệm +Đặt miếng bông tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghieäm Noäi dung Noäi dung Kết luận: Amoniac đã lan toả từ miếng bông miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy quì hoùa xanh +Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Rút kết luận vaø giaûi thích -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV +Nhoû gioït dd amoniac vaøo giaáy quì Giaáy quì chuyeån sang maøu xanh DD Amoniac laøm quì tím hoùa xanh b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat nước: -Keát luaän: maøu tím cuûa thuoác -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau: tím lan toả rông +Đong cốc nước +Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên Quan saùt  Nhaän xeùt -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV -Keát luaän: mieáng giaáy taåm tinh boät chuyeån sang maøu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi.c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn : +Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm +Ñaët mieáng giaáy taåm hoà tinh boät vaøo mieäng oáng nghieäm, nuùt chaët cho giaáy taåm tinh boät khoâng rôi xuoáng vaø chaïm vaøo tinh theå ioát +Ñun noùng nheï oáng nghieäm Quan saùt vaø ruùt keát luaän Gv liên hệ lồng gháp bảo vệ môi trường : Thận trọng tiếp xúc với hóa chất, không dể hóa chất rơi vãi môi trường làm ô nhiễm môi trường Cuûng coá: -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm bài thực hành -Yêu cầu HS rửa và thu don dụng cụ thí nghiệm -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm bài thực hành -Yêu cầu HS rửa và thu don dụng cụ thí nghiệm Hướng dẫn HS học tập nhà: -Ôn lại các khái niệm chương I Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tieát: 11 Ngaøy soạn: Baøi 8: BAØI LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU -Học sinh ôn lại số khái niệm hóa học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học và phân tử -Hiểu thêm nguyên tử là gì ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nào và đặc điểm loại hạt đó -Bước đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khoái -Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp B.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ các khái niệm hóa học Học sinh: Ôn lại các khái niệm chương I C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : Bài Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ (13’)Hoạt động Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng -Nghe và ghi chép sơ đồ để học sinh dễ hiểu ? Nguyên tử là gì ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa nàođặc điểm các loại hạt ñieän.goàm haït nhaân mang ñieän tích döông vaø voû ? Nguyeân toá hoùa hoïc laø gì tạo các electron ? Phân tử là gì -Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng số p -Phân tử là hạt đại diện cho chất … Hoạt động 2: Luyện tập (30’)Hoạt động Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung -Yêu cầu HS đọc bài tập 1b và bài tập SGK/30,31  thảo luận -HS chuẩn bị bài giải và sửa theo nhóm và đưa cách giải phù hợp (10’) baøi taäp -Hướng dẫn: -HS 1:sửa bài tập 1b SGK/ 30 +Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt và D b1: duøng nam chaâm huùt Saét +Baøi taäp 3: b2: hỗn hợp còn lại gồm: ?Phân tử khối hiđro bao nhiêu Nhôm và Gỗ Cho vào nước: ?Phân tử khối hợp chất tính cách nào gỗ lên trên Vớt gỗ Còn ?Trong hợp chất có nguyên tử X laïi laø nhoâm ?Khối lượng nguyên tử oxi bao nhiêu -HS 2: sửa bài tập SGK/ 31 ?Viết công thức tính phân tử khối hợp chất a PTK cuûa hiñro laø: ñ.v.C -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập PTK hợp chất là: -Yêu cầu HS hoàn thành bài tập sau: 31 = 62 ñ.v.C Phân tử hợp chất gồm B, H và nặng nguyên tử oxi b Ta coù: 2X + 16 = 62 ñ.v.C Tìm phân tử khối B cho biết tên và kí hiệu B NTK cuûa X laø: 62− 16 -Yêu cầu HS sửa bài tập và chấm điểm =23 ñ.v.C -HS các nhóm làm nhanh bài tập SGK/ 31 vào bài tập ( 3’)  Vaäy X laø Natri ( Na ) thu 10 HS để chấm điểm Cuûng coá: -Hoạt động cá nhân để giải bài tập trên: -NTK cuûa oxi laø: 16 ñ.v.C -Khối lượng 4H là: đ.v.C -Maø: PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C NTK cuûa B laø: 16-4=12 ñ.v.C Vaäy B laø cacbon ( C ) - Mỗi cá nhân tự hoàn thành bài tập SGK/ 31 Hướng dẫn HS học tập nhà: -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 4,5 SGK/ 31 -Đọc bài SGK / 32,33 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: 12 Ngaøy soạn: Baøi 9: CÔNG THỨC HÓA HỌC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: -Công thức hóa học ( CTHH ) dùng để biểu diễn thành phần phân tử chất , gồm kí hiệu hóa học nguyên tố kèm theo số nguyên tử có(đơn chất ) hay 2,3 KHHH nhiều nguyên tố tạo chất( hợp chất ) với các số ghi chân các kí hiệu - Cách viết CTHH đơn chất và hợp chất - CTHH cho biết : Nguyên tố nào tạo chất, số nguen6 tử nguyên tố có phân tử và PTK cuûa chaát 2.Kó naêng: - Quan sát CTHH cụ thể , rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất và hợp chất - Viết CTHH chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại - Nêu đực ý nghĩa CTHH chất cụ thể 3.Thái độ:Tạo hứng thú học tập môn B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Tranh veõ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 Hoïc sinh: -Đọc SGK / 32,33-Ôn lại các khái niệm: đơn chất, hợp chất và phân tử C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : Bài Hoạt động : CTHH CỦA ĐƠN CHẤT Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Treo tranh mô hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi và kim loại I CTHH CỦA ĐƠN Đồng.Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn CHẤT: chaát treân ? -CT chung cuûa ñôn HS:-Quan sát tranh vẽ và trả lời: chaát : An -Khí hiđro và khí oxi: phân tử gồm nguyên tử -Trong đó: -Kim loại đồng: phân tử có nguyên tử + A laø KHHH cuûa GV:-Yeâu caàu HS nhaéc laïi ñònh nghóa ñôn chaát ? nguyeân toá HS:-Đơn chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học + n laø chæ soá nguyeân GV:-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH ? tử HS:-Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó là tên nguyên tố) -Ví duï: GV:-Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích Cu, H2 , O2 HS:Vd: - H2 , O2 , Cu CT chung cuûa ñôn chaát: An -Yêu cầu HS giải thích các chữ số : A, n HS:Với A là KHHH n là số nguyên tử - Nghe và ghi nhớ.( n =1: không cần ghi ) -2O là nguyên tử oxi còn O2 là phân tử oxi … GV:Löu yù HS: +Cách viết KHHH và số nguyên tử +Với n = 1: kim loại và phi kim n ≥ 2: phi kim ? Hãy phân biệt 2O với O2 và 3O với O3 Hoạt động : CTHH CỦA HỢP CHẤT Hoạt động giáo viên và học sinh GV:-Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp chất? HS:-Hợp chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên GV: Vậy CTHH hợp chất có bao nhiêu KHHH ? HS:-Trong CTHH hợp chất có KHHH trở lên GV:Treo tranh: mô hình mẫu phân tử nước, muối ăn yêu cầu HS quan sát và cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử các chất trên ? HS:-Quan saùt vaø nhaän xeùt: +Trong phân tử nước có nguyên tử hiđro và nguyên tử oxi +Trong phân tử muối ăn có nguyên tử natri và nguyên tử clo GV:-Giả sử KHHH các nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… và số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,… Vậy CT chung hợp chất viết nào ? HS:-CT chung hợp chất có thể là: AxBy hay AxByCz … GV:-Theo em CTHH muối ăn và nước viết nào? HS:- NaCl vaø H2O GV:*Baøi taäp 1:Vieát CTHH cuûa caùc chaát sau: a/ Khí meâtan goàm: 1C vaø 4H b/ Nhoâm oxit goàm: 2Al vaø 3O c/ Khí clo hãy cho biết chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ? -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, các nhóm nhận xét và sửa sai Thaûo luaän nhoùm nhoû: a/ CH4b/ Al2O3c/ Cl2-Đơn chất là: Cl2-Hợp chất là: CH4, Al2O3 GV:?Hãy phân biệt 2CO với CO2 Các em có thể biết điều gì qua CTHH chất ? Hoạt động : Ý nghĩa của CTHH Hoạt động giáo viên và học sinh GV:Theo em các CTHH trên cho ta biết điều gì ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi trên -Yeâu caàu HS caùc nhoùm trình baøy  Toång keát HS:-Thaûo luaän nhoùm (5’) vaø ghi vaøo giaáy nhaùp: GV:-Yeâu caàu HS neâu yù nghóa CTHH cuûa axít Sunfuric: H2SO4 HS:-Thaûo luaän nhoùm GV:-Yeâu caàu HS khaùc neâu yù nghóa CTHH cuûa P2O5 GV:-Hoạt động cá nhân: +Coù nguyeân toá taïo neân chaát laø: photpho vaø oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P và 5O + PTK laø: 142 ñ.v.C GV: Chaám ñieåm Noäi dung II CTHH CỦA HỢP CHAÁT : -CT chung hợp chaát: AxBy hay AxByCz … -Trong đó: + A,B,C laø KHHH cuûa caùc nguyeân toá + x,y,z là số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất -Ví duï: NaCl, H2O Noäi dung III YÙ NGHÓA CUÛA CTHH Moãi CTHH Chỉ phân tử chaát, cho bieát: + Teân nguyeân toá taïo neân chaát + Số nguyên tử cuûa moãi nguyeân toá coù phaân tử chất + Phân tử khối cuûa chaát Cuûng coá: GV: -Yeâu caàu HS nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi hoïc qua heä thoáng caâu hoûi: ?Viết CT chung đơn chất và hợp chất ?CTHH coù yù nghóa gì Hướng dẫn HS học tập nhà: -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,4 SGK/ 33,34 -Đọc bài 10 SGK / 35,36 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tieát: 13 Baøi 10: HOÙA TRÒ Ngaøy soạn: A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: -Hóa trị là gì ? Cách xác định hóa trị Làm quen với hóa trị số nguyên tố và số nhóm nguyên tử thường gặp -Biết qui tắc hóa trị và biểu thức.Áp dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử 2.Kó naêng:Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ lập CTHH hợp chất biết hóa trị nguyên tố hóa học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất, tính hóa trị nguyên tố hợp chấthoặc nhóm nguyên tử theo CTHH cuï theå -Kĩ hoạt động nhóm 3.Thái độ:Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh B.CHUAÅN BÒ: Giáo viên : Bảng ghi hóa trị số nguyên tố và nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 Học sinh: Đọc SGK / 35,36 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp .2 Kieåm tra baøi cuõ : ?Viết CT dạng chung đơn chất và hợp chất.?Nêu ý nghĩa CTHH Bài Hoạt động : HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NAØO ? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố I.HÓA TRỊ CỦA khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì nói đó là hóa trị NGUYÊN TỐ ĐƯỢC nguyên tố đó XAÙC ÑÒNH BAÈNG GV:-Ví duï:HCl? Trong CT HCl thì Cl coù hoùa trò laø bao nhieâu CAÙCH NAØO ? Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với bao nhiêu nguyên tử H ? 1.CAÙCH XAÙC ÑÒNH: HS:- Trong CT HCl thì Cl có hóa trị I Vì nguyên tử Cl liên kết 2.KẾT LUẬN với nguyên tử H Hoùa trò cuûa nguyeân toá GV:-Tìm hoùa trò cuûa O,N vaø C caùc CTHH sau: H 2O,NH3, laø soá bieåu thò khaû CH4.haõy giaûi thích? naêng lieân keát cuûa HS:-O coù hoùa trò II, N coù hoùa trò III vaø C coù hoùa trò IV nguyên tử, xác -Tìm hoùa trò cuûa caùc nguyeân toá K,Zn,S caùc CT: K2O, ZnO, SO2 ñònh theo hoùa trò cuûa H HS:-K có hóa trị I vì nguyên tử K liên kết với nguyên tử oxi choïn laøm ñôn vò vaø -Zn coù hoùa trò II vaø S coù hoùa trò IV hoùa trò cuûa O choïn laøm GV:-Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử ñôn vò Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hoùa trò cuûa caùc nhoùm SO vaø PO4 baèng bao nhieâu ? Hoạt động : QUI TẮC HÓA TRỊ Hoạt động giáo viên và học sinh GV:?CT chung hợp chất viết nào -Giả sử hóa trị nguyên tố A là a và hóa trị nguyên tố B là b HS: Noäi dung II.QUI TAÉC HOÙA TRÒ 1.QUI TAÉC a b A x By a b A x By Ta có biểu thức: Các nhóm hãy thảo luận để tìm các giá trị x.a và y.b tìm mối x.a=y.b liện hệ giá trị đó qua bảng sau: Keát luaän: Trong CTHH, CTHH x.a y.b tích cuûa chæ soá vaø hoùa trò Al2O3 cuûa nguyeân toá naøy baèng P2O5 tích cuûa chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá H2S -Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất ?So sánh các tích : x a ; y b các trường hợp trên HS:-Hoạt động theo nhóm 5’ -Trong các trường hợp trên:x a = y b GV:Đó là biểu thức qui tắc hóa trị hãy phát biểu qui tắc hóa trò ? HS:-Qui taéc: tích cuûa chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá naøy baèng tích cuûa chæ soá vaø hoùa trò cuûa nguyeân toá -Qui tắc này đúng A, B là nhóm nguyên tử Vd: Zn(OH)2 Ta coù:x.a=1.II vaø y.b=2.I GV:Vaäy nhoùm –OH coù hoùa trò laø bao nhieâu ? HS:-Nhoùm –OH coù hoùa trò laø I Hoạt động : VẬN DỤNG Hoạt động giáo viên và học sinh GV: -Vd1: Tính hoùa trò cuûa S coù SO3 Gợi ý: ?Viết biểu thức qui tắc hóa trị ?Thay hoùa trò cuûa O,chæ soá S vaø O tính a HS: a II S O3 Qui taéc: 1.a = 3.II a = VI Vaäy hoùa trò cuûa S coù SO3 laø: VI GV:-Vd2: Haõy xaùc ñònh hoùa trò cuûa caùc nguyeân tố có hợp chất sau: a.H2SO3 c.MnO2 b.N2O5 d.PH3 -Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số là chæ soá cuûa O coøn chæ soá cuûa nhoùm =SO3 laø Noäi dung 2.VAÄN DUÏNG a.Tính hoùa trò cuûa nguyeân toá Vd 1: Tính hoùa trò cuûa S coù SO3 Giaûi: a II S O3 Qui taéc: 1.a = 3.II a = VI Vaäy hoùa trò cuûa S coù SO3 laø: VI HS:-Yêu cầu HS lên sửa bài tập, chấm bài taäp soá HS -Thaûo luaân nhoùm laøm nhanh baøi taäp treân a.Xem B laø nhoùm =SO3  SO3 coù hoùa trò II b.N coù hoùa trò V c.Mn coù hoùa trò IV d.P coù hoùa trò III Cuûng coá: GV: ? Hoùa trò laø gì ?Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức Hướng dẫn HS học tập nhà: -Hoïc baøi.-Laøm baøi taäp 1,2,3,4 SGK/ 37,38 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: 14 Ngaøy soạn: HOÙA TRÒ (tt) Baøi 10: A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: -Hóa trị là gì ? Cách xác định hóa trị Làm quen với hóa trị số nguyên tố và số nhóm nguyên tử thường gặp -Biết qui tắc hóa trị và biểu thức.Áp dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử 2.Kó naêng:Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ lập CTHH hợp chất biết hóa trị nguyên tố hóa học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất, tính hóa trị nguyên tố hợp chấthoặc nhóm nguyên tử theo CTHH cuï theå -Kĩ hoạt động nhóm 3.Thái độ:Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : -Baûng ghi hoùa trò soá nguyeân toá ( baûng SGK/ 42) -Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) Hoïc sinh: OÂn laïi caùch tính hoùa trò cuûa nguyeân toá C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : GV:?Hoùa trò laø gì ?Nêu qui tắc hóa trị và viết biểu thức -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,4 SGK/ 37,38 HS: -HS 1: trả lời và viết biểu thức tính hóa trị lên góc phải bảng -HS 2: laøm baøi taäp I II IV a/ K , S , C II I IV b/ Fe , Ag , Si -HS 3: laøm baøi taäp a/ ZnII , Cu I , Al III b/ FeII Bài Hoạt động : Lập CTHH hợp chất theo hóa trị: Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV: II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị: -Vd 1: Lập CTHH hợp chất tạo Nitơ (IV) *Các bước giải: b1:Vieát CT daïng chung vaø Oxi -Hướng dẫn HS chia đôi và giải bài tập theo B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị b3:Chuyeån thaønh tæ leä bước x b b' -Yêu cầu HS lên bảng sửa vd = = y a a' HS:-Chia thành cột: b4:Viết CTHH đúng hợp chất Các bước giải Ví duï Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) vaø oxi -Ghi các bước giải Giaûi: -Thaûo luaän nhoùm +CT chung: a b N x O y +Ta coù: x.a = y.b +CT chung: a b N x O y +ta coù: x.a = y.b  x IV = y II x II = = +CT hợp chất:NO2 + y IV GV:-Đưa đề vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: II a/ K I II vaø CO3 b/ Al III vaø SO -Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử -2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS cùng giaûi baøi taäp HS:-Dựa theo bước chính để giải bài tập -Chú ý: nhóm nguyên tử đặt dấu ngoặc ñôn GV:-Khi giải bài tập hóa học đòi hỏi chúng ta phaûi coù kó naêng laäp CTHH nhanh vaø chính xaùc Vậy có cách nào để lập CTHH nhanh khoâng? -Đưa đề vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm: a/ Na I vaø S b/ II Ca II vaø III PO c/ S VI vaø O -Theo dõi hướng dẫn HS làm bài tập -Yêu cầu HS lên sửa bài tập HS: -Thaûo luaän nhoùm (3’) -Thaûo luaän theo nhoùm ( HS ) II I II a/CT chung Na x S y x =II Na2S ⇒ y=I III Giaûi: b/ Al III vaø SO I a/ -CT chung: II ( ) K x CO3 y x II = = -Ta coù: x.I = y.II y I -Vaäy CT caàn tìm laø: K2SO3 b/ Giải tương tự: Al ( SO ) Chuù yù:-Neáu a = b thì x = y = -Neáu a ≠b vaø a : b toái giaûn thì: x=b;y=a -Nếu a : b chưa tối giản thì giản ước để có tỉ lệ a’:b' vaø laáy: x = b' ; y = a’ Vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm: a/ Na vaø I S II b/ Ca II vaø O II I vaø III PO c/ II Giaûi: a/CT chung Na x S y x =II Na2S ⇒ y=I { II III b/ CT chung Ca x PO x =III Ca3 ( PO )2 ⇒ y=II ⇒ { VI II vaø CO3 c/ CT chung b/ CT chung Ca x PO x =III Ca3 ( PO )2 ⇒ y=II c/ CT chung II a/ K I { { II x II = = y IV +CT hợp chất:NO2 Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm:  x IV = y II + II VI II S xOy x =VI=3 SO3 y =II=1 { S xOy x =VI=3 SO3 ⇒ y =II=1 Củng cố:GV:-Đưa đề bài tập: Hãy cho biết các CT sau đúng hay sai ? hãy sửa lại CT sai: a/ K ( SO )2 e/ FeCl3 b/CuO3 f/ Zn(OH)3c/Na2O g/ Ba2OH d/Ag2NO3 h/ SO2 Hướng dẫn HS học tập nhà: -Hoïc baøi.-Laøm baøi taäp 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc bài đọc thêm SGK / 39 -OÂn laïi baøi CTHH vaø hoùa trò Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: 15 Ngaøy soạn: { Baøi 11: BAØI LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Học sinh được: -Ôn tập công thức đơn chất và hợp chất S VI -Củng cố cách lập CTHH và cách tính PTK hợp chất -Cuûng coá baøi taäp xaùc ñònh hoùa trò cuûa nguyeân toá 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: Kó naêng laøm baøi taäp xaùc ñònh nguyeân toá hoùa hoïc B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Đề bài tập trên bảng phụ Hoïc sinh: Ôn lại các kiến thức: -Công thức hóa học và ý nghĩa CTHH -Hoùa trò vaø qui taéc hoùa trò C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : Bài Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’)Hoạt động Hoạt động giáo viên và học sinh GV:-Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cần nhớ: 1/Công thức chung đơn chất và hợp chất 2/ ? Hoùa trò laø gì ?Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức ?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại bài tập nào Noäi dung Hoạt động : Hoạt động 2: Luyện tập (27’) Hoạt động GV và HS Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất sau và tính PTK cuûa chuùng: a/ Silic ( IV) vaø Oxi b/ Photpho (III) vaø Hiñro c/Nhoâm (III) vaø Clo (I) d/Canxi vaø nhoùm OH -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp treân baûng -Sửa sai và rút kinh nghiệm cho lớp Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với hiđro là YH2 (Với X, Y là nguyên tố chưa biết) 1.Hãy chọn CT đúng cho hợp chất X và Y các CT cho đây: a XY2 b X2Y c XY d X2Y3 2.Xaùc ñònh X, Y bieát raèng: -Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C -Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C *gợi ý: +Tìm CTHH cuûa X,Y Laäp CTHH Noäi dung -hoạt động theo nhóm, làm bài tập vào Baøi taäp 1: a/ SiO2 PTK: 60 ñ.v.C b/ PH3 PTK: 34 ñ.v.C c/ AlCl3  PTK: 133,5 ñ.v.C d/ Ca(OH)2 PTK: 74 ñ.v.C -Thaûo luaän nhoùm (5’) 1/+Trong CT X2O X coù hoùa trò I +Trong CT YH2  Y coù hoùa trò II CTHH hợp chất: X2Y Vậy câu b đúng 2/ +Trong CT X2O: PTK =2X+16=62ñ.v.C X = 23 ñ.v.C Vaäy X laø natri ( Na) +Trong CT YH2: PTK=Y+2=34 ñ.v.C Y =32 ñ.v.C Vaäy Y laø löu huyønh ( S ) +Tìm NTK cuûa X,YTra baûng SGK/42 Bài tập 3: Hãy cho biết các CT sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai: Al ( SO4 )2 AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3 ; Công thức đúng hợp chất : Na2S -Làm bài tập vào vở: +CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3 +CT sai  Sửa lại: -Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa AlCl4  AlCl3 ; Al ( SO4 )2  Al ( SO ) trò cuûa Al, Cl, nhoùm OH,SO4 -Chấm số HS Bài tập 4:Viết CT đơn chất và hợp chất có -Thaûo luaän nhoùm 5’ PTK NTK là: a/ 64 ñ.v.C c/ 160 ñ.v.C a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4 b/ 80 ñ.v.C d/ 142 ñ.v.C b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5 -Gợi ý: CT viết đúng phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị +PTK giống với yêu cầu đề -Toång keát vaø chaám ñieåm Cuûng coá: Hướng dẫn HS học tập nhà: -Daën doø oân taäp: +Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH và Hóa trị +Baøi taäp: Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hoùa trò cuûa chaát Tính PTK cuûa chaát -Baøi taäp veà nhaø: 1,2,3,4 SGK/ 41 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : KHONG IN NUA Tieát: 17 Chöông II: Baøi 12: PHẢN ỨNG HÓA HỌC SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Ngaøy soạn: A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: -Phân biệt tượng vật lý là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khaùc -Hiện tượng hóa học là tượng có biến đổi chất này thành chất khác 2.Kó naêng:Reøn cho hoïc sinh: -Quan sát số tượng cụ thể , rút nhận xét tượng vật lí và tượng hóa học - Phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học 3.Thái độ:-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sống B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : -Tranh veõ hình 2.1 SGK/ 45 Hoùa chaát Duïng cuï -Boät saét, boät löu huyønh -Nam chaâm -Đường, muối ăn -OÁng nghieäm, coác thuyû tinh -Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ Học sinh: -Đọc SGK / 45,46-Xem lại thí nghiệm đun nước muối bài 2: Chất C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : Bài Hoạt động : HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ Hoạt động giáo viên và học sinh GV:-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ SGK/ 45 Hình vẽ đó nói lên điều gì? ? Làm nào để nước (lỏng) chuyển thành nước đá (rắn) HS:-Quan sát Trả lời: Hình vẽ đó thể quá trình biến đổi: Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi) GV:-Trong quá trình trên có thay đổi trạng thái không có thay đổi chất GV:-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1: hoà tan muối ăn vào nước b2:dùng kẹp gỗ kẹp 1/3 ống nghiệm ( tính từ miệng ống nghiệm ) và đun nóng đèn cồn Chú ý: Khi đun cần phải quay miệng ống nghiệm phía không có người b3:ghi lại tượng quan sát dười dạng sơ đồ HS: Hoạt động theo nhóm ( 7’) -Làm thí nghiệm, quan sát tượng và ghi lại sơ đồ: Muoái Muoái dd Nước t aên aên muoái (raén) (raén) GV:?Qua thí nghieäm treân em coù nhaän xeùt gì veà traïng thaùi vaø chaát HS:-Kết luận: Thí nghiệm trên có thay đổi trạng thái không có thay đổi chất GV:Các quá trình biến đổi đó gọi là tượng vật lý Hoạt động : HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung I HIEÄN TƯỢNG VAÄT LYÙ: laø tượng chaát bieán đổi trạng thaùi,… maø vaãn giữ nguyeân laø chaát ban đầu -Vd: Đun nước: Nướclỏng  Nướchơi Noäi dung GV:-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Sắt tác dụng với Lưu huỳnh theo các bước sau: II b1: Trộn bột sắt và bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng là 7:4)chia làm phần HIỆN b2: Quan sát ống nghiệm đựng chất: S,Fe và ống nghiệm đựng bột S +Fe (đã TƯỢNG troän)Nhaän xeùt maøu saéc, traïng thaùi HOÙA b3: Đưa nam châm lại gần ống nghiệm (đựng S + Fe)Quan sát và rút kết luận HOÏC: laø b4: Đun nóng ống nghiệm (đựng S +Fe), đối chứng lại với ống nghiệm 1,2,3 Nhận xeùt tượng -Đun nóng ống nghiệm thu chất rắn không bị nam châm hút.Hãy rút kết chất luaän veà chaát raén treân ? biến đổi HS:-Hoạt động theo nhóm (7’) coù taïo -Làm thí nghiệm, quan sát tượng, ghi chép vào giấy nháp: chaát +OÁng nghieäm 1: boät S coù maøu vaøng.+OÁng nghieäm 2: boät saét coù maøu ñen khaùc Các ống nghiệm 3,4,5 đựng hỗn hợp bột S + Fe có màu xám -Vd: +Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe Ñun +Đun nóng ống nghiệm 4: hỗn hợp nóng đỏ lên và chuyển sang màu xám đen noùng GV:-Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì các chất ban đầu và chất rắn thu đường: sau đun nóng hỗn hợp Đường  HS:-Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe không bị nam châm hút, Than và chứng tỏ chất rắn thu không còn tính chất Fe Nước -Chất rắn thu khác với các chất ban đầu Nghĩa là có biến đổi chất GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm b1: Cho ít đường vào ống nghiệm b2: Đun nóng ống nghiệm (đựng đường) lửa đèn cồn Quan sát, nhận xét HS:-Laøm thí nghieäm (5’) -Nhận xét: Đường chuyển dần sang màu nâu  đen (than), phía thành ống nghiệm có giọt nước Có chất tạo thành là than và nước GV:?Theo em các quá trình biến đổi trên có phải là tượng vật lí không? Tại sao? HS: Các quá trình biến đổi trên không phải là tượng vật lí Vì có sinh chất GV:Đó là tượng hóa học tượng hóa học là gì ? GV:?Dựa vào dấu hiệu nào để phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học? HS Gv liên hệ lồng ghép bảo vệ môi trường : Gv đặt câu hỏi: Việc đốt xả rác bừa bãi có tác hại gì? Củng cố:Bài tập: Trong các quá trình sau, tượng nào là tượng vật lý, tượng nào là tượng hóa học hãy giải thích?a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh b.Hòa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít loãng làm giấm ăn c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngoài không khí bị gỉ d.Đốt cháy gỗ, củi Hướng dẫn HS học tập nhà: -Học bài.-Làm bài tập 1,2,3 SGK/ 47-Đọc bài 13: phản ứng hóa học SGK/ 47 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: 18 Ngaøy soạn: Baøi 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết:-Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy PUHH các chất phản ứng phải tiếp xúc với , cần thêm nhiệt độ cao , áp suất hay chaát xuùc taùc - Để nhận biết có PUHH xảy , dụa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa khí thoát ra… 2.Kĩ năng:Rèn cho học sinh:-Kĩ hoạt động theo nhóm - quan sát thí nghiệm hình vẽ hình ảnh cụ thể , rút nhận xét PUHH , điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có PUHH xảyra -Kĩ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ, HS phân biệt các chất tham gia và tạo thành phản ứng hóa học B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Tranh veõ hình 2.5 SGK/ 48 Học sinh: -Học bài cũ, làm bài tập SGK/ 47.-Đọc trước bài C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ GV:?Thế nào là tượng vật lý Cho ví dụ ?Thế nào là tượng hóa học Cho ví dụ ?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học Hoạt động : Phản ứng hóa học la gì? Hoạt động giáo viên và học sinh GV:-Hiện tượng hóa học là tượng biến đổi có tạo thành chất khác quá trình biến đổi này gọi là gì ? Đó là phản ứng hóa học Vậy phản ứng hóa học là gì ? HS:-Nghe, ghi nhớ và trả lời -Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác GV:+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi là chất tham gia hay chất phản ứng +Chất sinh phản ứng gọi là sản phẩm -Giới thiệu cách viết phương trình chữ bài tập Löu huyønh+oxilöu huyønh ñioxít -Yêu cầu HS xác định chất tham gia và sản phẩm phản ứng trên HS:-Nghe, ghi nhớ và tập viết phương trình chữ Löu huyønh+oxilöu huyønh ñioxít ( chaát tham gia) (saûn phaåm ) GV:-Giữa các chất tham gia và sản phẩm là dấu “ ” -Yêu cầu HS viết phương trình chữ các tượng hóa học còn lại bài tập 2, SGK/ 47 ( đã sửa trên bảng) và rõ chất tham gia và sản phẩm GV:-Giải thích: các quá trình cháy chất không khí là tác dụng chất đó với oxi có không khí GV:-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” và “”HS:-Nghe và ghi nhớ -Tập đọc các phương trình chữ bài tập 2,3 SGK/ 47 GV:-Chấm vài HS.-Yêu cầu HS viết phương trình chữ -Gọi HS đọc phương trình chữ GV:-Hiện tượng hóa học là tượng biến đổi có tạo thành chất khác quá trình biến đổi này gọi là gì ? Đó là phản ứng hóa học Vậy phản ứng hóa hoïc laø gì ? HS:-Nghe, ghi nhớ và trả lời -Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác GV:+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi là chất tham gia hay chất phản ứng +Chất sinh phản ứng gọi là sản phẩm -Giới thiệu cách viết phương trình chữ bài tập Löu huyønh+oxilöu huyønh ñioxít -Yêu cầu HS xác định chất tham gia và sản phẩm phản ứng trên HS:-Nghe, ghi nhớ và tập viết phương trình chữ Löu huyønh+oxilöu huyønh ñioxít ( chaát tham gia) (saûn phaåm ) GV:-Giữa các chất tham gia và sản phẩm là dấu “ ” -Yêu cầu HS viết phương trình chữ các tượng hóa học còn lại bài tập 2, SGK/ 47 ( đã sửa trên bảng) và rõ chất tham gia và sản phẩm Noäi dung I ÑÒNH NGHÓA: Phaûn ứng hóa học là quaù trình bieán đổi từ chất này thaønh chaát khaùc -Phöông trình chữ: Teân caùc chaát phản ứng  Teân caùc saûn phaåm -Vd: HS: t0 Canxicacbonat  canxioxit + khí cacbonic (chaát tham gia) (saûn phaåm ) t Parafin +oxi  khí cacbonic + nước (chaát tham gia) (saûn phaåm ) GV:-Giải thích: các quá trình cháy chất không khí là tác dụng chất đó với oxi có không khí GV:-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” và “”) HS:-Nghe và ghi nhớ -Tập đọc các phương trình chữ bài tập 2,3 SGK/ 47 Bài tập 1:Viết phương trình chữ các phản ứng hóa học các quá trình biến đổi sau: a Đốt cồn không khí tạo thành khí cacbonic và nước b Đốt bột nhôm không khí, tạo thành nhôm oxit c.Điện phân nước, thu khí hiđro và oxi HS:-Mỗi cá nhân làm bài tập vào (4’) t0 Coàn + oxi  khí cacbonic + nước (chaát tham gia) (saûn phaåm ) t Nhoâm + oxi  nhoâm oxit (chaát tham gia) (saûn phaåm ) Ñieän phaân Nước  khí hiñro + khí oxi (chaát tham gia) (saûn phaåm ) GV:-Chấm vài HS -Yêu cầu HS viết phương trình chữ -Gọi HS đọc phương trình chữ Hoạt động : DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC: Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48 và hoàn thành bảng sau: II DIEÃN Lieân Soá Soá BIEÁN CUÛA keát n- tử p- tử PHẢN ỨNG Trước PƯ HOÙA HOÏC: Trong caùc Giữa PƯ phản ứng hóa Sau PÖ hoïc, chæ coù -Hướng dẫn HS quan sát: ?Trước phản ứng có phân tử nào, các nguyên tử nào liên kết với ? liên kết các nguyên tử ?Trong phản ứng: các nguyên tử phân tử như nào thay đổi làm ?Sau phản ứng có các phân tử nào ? Các nguyên tử nào liên kết với ? cho phân tử HS:-Thảo luận (2’) để hoàn thành bảng sau: này biến đổi Soá Soá Lieân keát thành phân tử n- tử p- tử khaùc H-H O-O Giữa PƯ Sau PÖ H-O-H GV:Haõy so saùnh veà chaát tham gia vaø saûn phaåm veà: +Số nguyên tử loại.+Liên kết phân tử HS:-So saùnh veà chaát tham gia vaø saûn phaåm: +Số nguyên tử không thay đổi +Liên kết các nguyên tử bị thay đổi GV:-Vậy phản ứng hóa học các nguyên tử bảo toàn -Theo em chất phản ứng hóa học là gì ? HS:-Trong các phản ứng hóa học, có thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Cuûng coá: GV:?Phản ứng hóa học là gì ?Trình bày diễn biến phản ứng hóa học ? Theo em chất phản ứng thì hạt vi mô nào thay đổi GV:-Làm bài tập: điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống các câu sau: - … … … là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi là … … … , còn … … … sinh là … … … - Trong quá trình phản ứng, lượng … … … giảm dần, còn lượng … … … tăng dần HS:-Thaûo luaän 3’ Hướng dẫn HS học tập nhà: -Học bài.-Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 50-Đọc tiếp III và IV bài 13 SGK / 49,50 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: 19 Ngaøy soạn: Trước PƯ Baøi 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết:-Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy PUHH các chất phản ứng phải tiếp xúc với , cần thêm nhiệt độ cao , áp suất hay chaát xuùc taùc - Để nhận biết có PUHH xảy , dụa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tuả, khí thoát ra… 2.Kĩ năng:Rèn cho học sinh:-Kĩ hoạt động theo nhóm - quan sát thí nghiệm hình vẽ hình ảnh cụ thể , rút nhận xét PUHH , điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có PUHH xảyra -Kĩ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ, HS phân biệt các chất tham gia và tạo thành phản ứng hóa học 3.Thái độ:Tạo hứng thú học tập môn hĩa B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -Pđỏ than, Zn, đinh sắt -OÁng nghieäm -DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm -DD Na2SO4 H2SO4 -Muoâi saét -DD HCl , NaOH -Keïp goã Học sinh: -Học bài.-Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 50-Đọc tiếp III và IV bài 13 SGK / 49,50 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ :GV:?Thế nào là phản ứng hóa học ?Làm bài tập SGK/ 51?Trình bày chất phản ứng hóa học Bài Hoạt động :KHI NAØO PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA ? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Cho viên Zn và dung dịch HCl III KHI NAØO Yêu cầu HS quan sát tượng xảy PHẢN ỨNG HS:-Hoạt động theo nhóm, làm thí nghiệm: cho viên Zn và dung dịch HCl HOÙA HOÏC Xuaát hieän boït khí ; Vieân Zn nhoû daàn XAÛY RA ? GV:-Qua thí nghiệm trên, các em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy thiết -Các chất tham phaûi coù cac ñieàu kieän gì ? gia phaûi tieáp HS:-Muốn phản ứng hóa học xảy ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với xúc với nhau -Moät soá phaûn GV:?Nếu để ít P đỏ than không khí, các chất có tự bốc cháy không ứng cần có GV:-Hướng dẫn HS đốt than không khí Yêu cầu HS nhận xét ? nhiệt độ và -Làm thí nghiệm Kết luận: số phản ứng hóa học muốn xảy phải đun chất xúc tác nóng đến t0 thích hợp GV:-Thuyết trình lại quá trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phaûi caàn coù ñieàu kieän gì ? HS: Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men GV:-“Men” đóng vai trò là chất xúc tác Chất xúc tác là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc -Theo em nào phản ứng hóa học xảy ? Hoạt động : LAØM THẾ NAØO NHẬN BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA? Hoạt động giáo viên và học sinh GV:-Yeâu caàu HS quan saùt caùc chaát: dd BaCl , dd CuSO4 , dd Na2SO4 , dd NaOH HS: Quan sát nhận biết các chất trước phản ứng GV:-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1: Cho gioït dd BaCl2 vaøo dd Na2SO4 b2: Nhoû vaøi gioït dd CuSO4 vaøo dd NaOH -Yeâu caàu HS quan saùt ruùt keát luaän HS:-Laøm thí nghieäm: b1:Coù chaát khoâng tan maøu traéng taïo thaønh b2:Coù chaát khoâng tan maøu xanh lam taïo thaønh GV:-Qua các thí nghiệm vừa làm và thí nghiệm dd HCl, các em hãy cho biết: làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? HS: Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa học xảy hay không GV:?Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất xuất HS:-Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, … GV: Ngoài ra, toả nhiệt và phát sáng có thể là dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học Noäi dung IV LAØM THEÁ NAØO NHAÄN BIEÁT COÙ PHAÛN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA? Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành yeâu caàu HS cho ví duï HS:-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, … Cuûng coá: GV:?Khi nào phản ứng hóa học xảy ?Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 5,6 SGK/ 51 HS:-Nhớ lại kiến thức đã học để trả lời câu hỏi Hướng dẫn HS học tập nhà: -Dặn dò HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Laøm baøi taäp 13.2 vaø 13.6 saùch baøi taäp /16,17 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát: 20 Ngaøy soạn: Baøi 14: BAØI THỰC HAØNH DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VAØ PHẢN ỨNG HÓA HỌC A MUÏC TIEÂU Kiến thức : - Mục đích và các bước tiến hành thí ngiệm , kĩ thuật thực số thí nghiệm + Hiện tượng vật lí : Sự thay đổi trạng thái nước + Hiện tượng hóa học : Đá vôi sủi bọt axit, đường bị hóa than Kó naêng: - Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành đực thành công , an toàn thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng hóa học - Viết tường trình hóa học B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï -Dung dòch Ca(OH)2 -OÁng nghieäm vaø giaù oáng nghieäm -Dung dòch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm -Thuoác tím ( KmnO4 ) -OÁng huùt, nuùt cao su coù oáng daãn -Que đóm, bình nước Hoïc sinh: -Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Đọc SGK/ 52 -Kẻ tường trình vào vở: STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát Hiện tượng Phương trình chữ 01 02 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : Bài Hoạt động 1:Kiểm tra kiến thức cũ và chuẩn bị HS (8’)Hoạt động Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ?Phân biệt tượng vật lý và tượng hóa hoïc ?Trình bày dấu hiệu để biết có phản ứng hóa hoïc xaûy -HS1: Hiện tượng vật lí: chất biến đổi trang thái không biến đổi chất Hiện tượng hóa học: chất bị biến đổi, tạo thành chất mới.-Kiểm tra chuẩn bị nhà caùc nhoùm Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (30’)Hoạt động Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung -Nêu mục tiêu bài thực hành *Thí nghieäm 1: Hoøa tan vaø ñun noùng thuoác -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) tím (kali pemanganat) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Laøm thí nghieäm theo nhoùm -Thảo luận nhóm để trả lời các câu hỏi sau: -Thảo luận để trả lời các câu hỏi ?Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy ?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tuïc ñun (Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng đã xảy hoàn toàn chưa) ?Hiện tượng tàn đóm đỏ không bùng cháy nói lên điều gì ? Vì ta lại ngừng đun Keát luaän: Thuoác tím bò ñun noùng sinh caùc chaát raén: Kali manganat, Manganñioxit vaø Khí oxi -Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? ?Trong thí nghieäm treân coù maáy quaù trình bieán đổi xảy ? Những quá trình biến đổi đó là tượng vật lý hay tượng hóa học ? -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: ?Trong thở chúng ta có khí gì -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm nào có phản ứng hóa hoïc xaûy ? Vì ? -Nước vôi bị vẩn đục có chất rắn không tan tạo thành là canxicacbonat  Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? -Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat và natrihiñroxit  Hãy viết phương trình chữ phản ứng treân ? Gv liên hệ lồng ghép bảo vệ môi trường : Thận trọng tiếp xúc với hóa chất, không để hóa chất rơi vãi môi trường làm ô nhiễm môi trường -Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp -Keát quaû: Hiện tượng OÁng nghieäm Chaát raén tan, dd maøu tím Hiện tượng vaät lí Hiện tượng hoùa hoïc -Phương trình chữ: Kali pemanganat OÁng nghieäm Chaát khoâng ta heát X X X t0  Kali manganat + manganñioxit +oxi *Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi ) -Làm thí nghiệm , quan sát tượng và ghi vaøo giaáy nhaùp a OÁng nghieäm OÁng nghieäm Khoâng coù Nước vôi bị tượng vẩn đục Canxihiñroxit + khí cacbonic  canxicacbonat + nước b OÁng nghieäm OÁng nghieäm Khoâng coù Nước vôi bị tượng vẩn đục Canxihiñroxit + natricacbonat  canxicacbonat + natrihiñroxit Cuûng coá: -Yêu cầu HS làm tường trình theo mẫu đã chuẩn bị sẵn Vậy qua các thí nghiệm trên các em đã củng cố kiến thức nào ? -Yeâu caàu HS doïn duïng cuï Hướng dẫn HS học tập nhà: -Đọc bài 15 SGK / 53,54 Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy : Tieát 21 A MUÏC TIEÂU Ngày soạn: Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG 1.Kiến thức:Học sinh biết:Hiểu : Trong PUHH , tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khố lượng các sản phẩm 2.Kĩ năng:- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kế luận bả toàn khối lượng các chaát PUHH - Viết biểu thức liên hệ khố lượng các chất tróng số phản ứng cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại 3.Thái độ:Học sinh hiểu rõ ý nghĩa định luật, vận dụng giải thích vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật cho học sinh B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hoùa chaát Duïng cuï Dung dòch BaCl2 -Caân Dung dòch Na2SO4 -2 coác thuyû tinh Học sinh: Đọc SGK / 53,54 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Bài mới: Hoạt động 1: Thí nghiệm Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Giới thiệu nhà hóa học Lômônôxôp (Nga) và Lavoadie (Pháp) 1.THÍ HS: Nghe và ghi nhớ NGHIEÄM GV:-Laøm thí nghieäm SGK/ 53 SGK/ 53 Yeâu caàu HS quan saùt, nhaän xeùt b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4 Yeâu caàu HS quan saùt vaø ruùt keát luaän ? Kim cân lúc này vị trí nào ? -Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì tổng khối lượng các chất tham gia và các saûn phaåm ? HS:-Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng -Nhận xét:Kim cân vị trí thăng Keát luaän: Coù chaát raén maøu traéng xuaát hieän Có phản ứng hóa học xảy -Kim cân vị trí cân -Tổng khối lượng các chất tham gia tổng khối lượng các sản phẩm GV:Giới thiệu: đó là nội dung định luật bảo toàn khối lượng Hoạt động : ĐỊNH LUẬT Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Yêu cầu HS đọc mục SGK/ 53 HS:-Đọc mục SGK/ 53 GV:?Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua và BariSunfat HS:-Viết phương trình chữ: BariClorua + NatriSunfat  NatriClorua + BariSunfat GV:-Nếu kí hiệu khối lượng chất là: m, thì nội dung định luật thể hieän baèng caùch naøo ? HS:m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat GV:-Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A và chất B tạo chất C và Chất D thì phương trình chữ và định luật thể nào ? ÑÒNH LUAÄT Trong phaûn ứng hóa học, toång khoái lượng các chaát saûn phaåm baèng toång khoái lượng các chaát tham gia phản ứng Giả sử: HS:-Phương trình chữ:A + B  C + D -phöông trình -Biểu thức:m A + mB = mC + mD GV:?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng các chất chữ: A + B  trước và sau phản ứng lại không thay đổi ? C + D -Hướng dẫn HS giải thích dựa vào hình 2.5 SGK/ 48 -Biểu thức: +Bản chất phản ứng hóa học là gì ? m A + mB = m C +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố có thay đổi không ? + mD HS:+Trong phản ứng hóa học liên kết các nguyên tử bị thay đổi +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối các chất không đổi mà có liên kết các nguyên tử bị thay đổi GV:Kết luận: Vì tổng khối lượng các chất bảo toàn VAÄN DUÏNG: GV:-Dựa vào nội dung định luật, ta tính khối lượng chất còn lại biết khối lượng chất Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g P không khí, thu 7,1 g Ñiphotphopentaoxit (P2O5) a.Viết phương trình chữ phản ứng b.Tính khối lượng oxi đã phản ứng Hướng dẫn: +Viết phương trình chữ +Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng trên +Thay các giá trị đã biết vào biểu thức và tính khối lượng oxi -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy keát quaû thaûo luaän Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu 112 kg Canxioxit ( CaO) và 88 kg khí Cacbonic a Hãy viết phương trình chữ b Tính khối lượng đá vôi cần dùng -Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa bài tập , các nhóm khác theo dõi, nhận xét Cuûng coá : GV:-Yeâu caàu HS nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi hoïc ?Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức ?Giaûi thích ñònh luaät HS: Nhớ lại kiến thức đã học bài, trả lời câu hỏi giáo viên 5.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 2,3 SGK/ 54 -Đọc bài 16 SGK/ 55,56 6.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tieát 22 Ngày soạn: Baøi 16: PHÖÔNG TRÌNH HOÙA HOÏC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: -Phương trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học - Các bước lập PTHH -Ý nghĩa phương trình hóa học: cho biết các chất phản ứng và sản phẩm,tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng 2.Kó naêng:Reøn cho hoïc sinh: -Kó naêng laäp phöông trình hoùa hoïc bieát caùc chaát tham gia vaø saûn phaåm - Xác định ý nghĩa số PTHH cụ thể -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập công thức hóa học B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Tranh veõ hình 2.5 SGK/ 48 Học sinh: -Đọc SGK / 55,56 -Xem lại cách viết phương trình chữ C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : Gv:-Haõy phaùt bieåu ÑL BTKL -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập 2,3 SGK/ 54 HS:-1 HS trả lời câu hỏi -2 HS laøm baøi taäp Đáp án: BT 2: 20,8g BT 3: 6g Bài Hoạt động : LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Hoạt động giáo viên và học sinh GV:-Dựa vào phương trình chữ bài tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH các chất có phương trình phản ứng (Biết magieoxit là hợp chất gồm nguyên tố: Magie và Oxi ) HS:-Phương trình chữ: Magie + Oxi  Magieoxit -CTHH cuûa Magieoxit laø: MgO -Sơ đồ phản ứng: Mg + O2  MgO GV:-Theo ĐL BTKL thì số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng không đổi Em hãy cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình laø bao nhieâu ? Vậy ta phải đặt hệ số trước MgO để số nguyên tử Oxi vế -Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc này thay đổi theá naøo ? Theo em ta phải làm gì để số nguyên tử Mg vế phương trình ? -Số nguyên tử vế đã nhau, phương trình đã lập đúng Noäi dung I LAÄP PHÖÔNG TRÌNH HOÙA HOÏC PHÖÔNG TRÌNH HÓA HỌC: Dùng để bieåu dieãn ngaén goïn phản ứng hóa học Ví duï: -Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số và số HS:-Số nguyên tử oxi:+ Ở vế phải : oxi+ Ở vế trái : oxi -Số nguyên tử Mg:+ Ở vế phải : Magiê+ Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg -Phương trình hóa học phản ứng: 2Mg + O2  2MgO GV:-Yeâu caàu HS quan saùt hình 2.5 SGK/ 48, laäp phöông trình hoùa hoïc Hiđro và Oxi theo các bước sau: +Viết phương trình chữ.+Viết công thức các chất có phản ứng +Caân baèng phöông trình HS: -Quan sát và viết phương trình theo các bước: Hiđro + Oxi  Nước H2 + O2  H2O 2H2 + O2  2H2O GV:-Theo em phöông trình hoùa hoïc laø gì ? Hoạt động : CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC: Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Hướng dẫn HS chia đôi làm cột: CÁC BƯỚC LẬP -Qua các ví dụ trên các nhóm hãy thảo luận và cho biết: Để lập PHƯƠNG TRÌNH phương trình hóa học chúng ta phải tiến hành bước ? HOÙA HOÏC: -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy keát quaû thaûo luaän b1: Viết sơ đồ phản ứng -Giaùo vieân nhaän xeùt, boå sung b2: Caân baèng soá nguyeân GV:Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy không khí thu hợp chất tử nguyên tố P2O5 (Ñiphotphopentaoxit) b3: Vieát phöông trình Hãy viết phương trình hóa học phản ứng trên ? hoùa hoïc Hướng dẫn: ? Hãy đọc CTHH các chất tham gia và sản phẩm phản ứng trên ?Yeâu caàu caùc nhoùm laäp phöông trình hoùa hoïc *Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ và nhiều làm điểm xuất phát để caân baèng HS:-Chaát tham gia: P vaø O2 -Saûn phaåm: P2O5 b1: Sơ đồ phản ứng:P + O2  P2O5 b2: Cân số nguyên tử:+Thêm hệ số trước P2O5 P + O2  2P2O5 +Thêm hệ số trước O2 và số trước P.4P + 5O2  2P2O5 b3: Vieát phöông trình hoùa hoïc:4P + 5O2  2P2O5 Cuûng coá : GV:-Yeâu caàu HS laøm baøi luyeän taäp 2: Cho sơ đồ các phản ứng sau: a Fe + Cl2  FeCl3 b SO2 + O2  SO3 c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O Hãy lập phương trình hóa học phản ứng trên ? -Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4 5.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Học bài.-Làm bài tập 2,3 SGK/ 54-Đọc bài 16 SGK/ 55,56 6.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tieát: 23 Ngày soạn: Baøi 16: PHÖÔNG TRÌNH HOÙA HOÏC (tt) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Phương trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học - Các bước lập PTHH -Ý nghĩa phương trình hóa học: cho biết các chất phản ứng và sản phẩm,tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kó naêng laäp phöông trình hoùa hoïc bieát caùc chaát tham gia vaø saûn phaåm - Xác định ý nghĩa số PTHH cụ thể -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập công thức hóa học B.CHUAÅN BÒ: Yeâu caàu hoïc sinh:-Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ : GV:? Nêu các bước lập phương trình hóa học -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,3 SGK/ 57,58 HS: Sửa bài tập GV:-Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Bài : Hoạt đông : Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Hoạt động giáo viên và học sinh GV:-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau :Dựa vào phương trình hóa học, ta có thể biết điều gì ? GV:-Phương trình hóa học cho biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử ) các chất phản ứng -Em có nhận xét gì tỉ lệ các phân tử phương trình sau: t0 2H2 + O2  2H2O HS:Trong phương trình phản ứng: t0 2H2 + O2  2H2O Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 : số phân tử H2O = 2:1:2 GV:?Em hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất các phản ứng bài tập 2,3 SGK/ 57,58 GV:Yêu cầu đại diện các nhóm trình bày, nhận xét HS:-Baøi taäp SGK/ 57 a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2 b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2 -Baøi taäp SGK/ 58 a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O = 2:2:1 b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3 Noäi dung II.YÙ NGHÓA CUÛA PHÖÔNG TRÌNH HOÙA HOÏC:Phöông trình hoùa hoïc cho bieát tæ leä veà soá nguyeân tử, số phân tử caùc chaát cuõng nhö cặp chất phản ứng Baøi taäp: GV:Bài tập4:Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: a Al + O2  Al2O3 b Fe + Cl2  FeCl3 c CH4 + O2  CO2 + H2O Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng ? -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét và tự sửa chữa -Hoạt động theo nhóm: HS: Baøi taäp 4: a 4Al + 3O2  2Al2O3 Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O2: số phân tử Al2O3 = 4:3:2 b 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2 c CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử H2O = 1:2:1:2 CUÛNG COÁ : Bài tập 5: Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu “?” Trong các phöông trình hoùa hoïc sau: a Cu + ?  2CuO b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2 5.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Ôn tập:+Hiện tượng vật lý và tượng hóa học.+ĐL BTKL +Các bước lập phương trình hóa học.+Ý nghĩa phương trình hóa học -Laøm baøi taäp: 4b, 5,6 SGK/ 58 6.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tieát 24 Ngày soạn: Baøi 17: BAØI LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU -Học sinh củng cố các khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học và phương trình hóa học -Rèn kĩ lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học -Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản -Tiếp tục làm quen với bài tập xác định nguyên tố hóa học B CHUẨN BỊ : Yêu cầu học sinh ôn lại các kiến thức về: +Hiện tượng vật lý và tượng hóa học +ĐL BTKL +Các bước lập phương trình hóa học +YÙ nghóa cuûa phöông trình hoùa hoïc C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp :2 Kiểm tra bài cũ : Hoạt động GV và HS Noä dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) -Yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức bản: Nhớ lại các kiến thức đã học và trả lời 1.Hiện tượng vật lý và tượng hóa học khác 1.Hiện tượng vật lý: không có biến đổi nhö theá naøo ? chaát 2.Phản ứng hóa học là gì ? Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất này 3.Nêu chất phản ứng hóa học ? thaønh chaát khaùc 2.PƯHH là quá trình biến đổi chất này thành chaát khaùc 3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến 4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL và viết đổi thành phân tử khác, còn nguyên tử biểu thức ? nguyên tố bảo toàn 4.ĐL BTKL : tổng khối lượng các sản 5.Trình bày các bước lập phương trình hóa phẩm tổng khối lượng các chất tham hoïc ? gia 5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng +cân số nguyên tử nguyên tố +Vieát phöông trình hoùa hoïc Hoạt động 2: Luyện tập (28’) Baøi taäp 1: a.Chaát tham gia: N2 vaø H2 Chaát saûn phaåm : NH3 b.Trước phản ứng: H - H và N – N Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 và N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 c.Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, *Baøi taäp 3: -Dựa vào ĐL BTKL hãy viết biểu thức tính nguyên tử N =2 Baøi taäp 3:a Theo ÑL BTKL, ta coù: khối lượng các chất phản ứng ? mCaCO =mCaO +mCO -% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề bài b mCaCO (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g cho)}.100% 250 *Baøi taäp 4: % CaCO3 = 100 %=89 , % 280 Muốn lập phương trình hóa học Baøi taäp 4: a.Phöông trình hoùa hoïc cuûa phaûn phản ứng ta phải làm gì ? ứng: Baøi taäp 5: t0 Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O Alx(SO4)y b.Tæ leä: ? Nhoâm coù hoùa trò laø bao nhieâu + Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 ? Tìm hoùa trò cuûa nhoùm =SO4 + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Baøi taäp 5:a x =2 ; y = b.Phöông trình 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Tæ leä: +Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 Củng cố : Gv cho H trả lời các câu hỏi đã ôn tập HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Học bài kiểm tra tiết-Làm các bài tập tương tự sách bài tập /20,21 6.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY Tieát: 26 Ngày soạn : -Yeâu caàu HS giaûi baøi taäp SGK/ 60,61 *Baøi taäp 1: -Yeâu caàu HS quan saùt hình veõ, goïi teân caùc chaát tham gia và sản phẩm phản ứng -Hãy so sánh các chất trước phản ứng và sau phản ứng để trả lời các câu hỏi b, c 3 Chöông III: Baøi 18: MOL VAØ TÍNH TOÁN HOÙA HOÏC MOL A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: -Các khái niệm mol, khối lượng mol và thể tích mol chất khí -Vận dụng các khái niệm đã biết để làm bài tập -Củng cố kiến thức đơn chất và hợp chất 2.Kĩ năng:Rèn cho học sinh: -Kĩ tính phân tử khối -Kĩ phân tích, tổng hợp và hoạt động nhóm B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hình veõ 3.1 SGK/ 64 Học sinh: Đọc SGK / 63,64 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Oån định lớp : Bài : Hoạt động : Mol là gì? Hoạt động giáo viên và học sinh GV:-Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất đó HS:-Nghe và ghi nhớ : mol - 6.1023 nguyên tử GV:-Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?” GV:-Theo em “6.1023 nguyên tử” là số có số lượng nào ? HS:-Đọc SGK  6.1023 là số lớn GV:-6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023 và gọi là số Avôgađro kí hiệu là N GV:-Trong mol nguyên tử Fe có chứa bao nhiêu nguyên tử Fe ? -Trong mol phân tử H2O chứa bao nhiêu phân tử H2O ? HS:-1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 ( hay N) nguyên tử -1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N) phân tử GV:Vậy, theo em các chất có số mol thì số nguyên tử (phân tử) theá naøo ? HS:-Các chất có số mol thì số nguyên tử (phân tử) GV:-Neáu noùi: “1 mol Hiñro”, em hieåu caâu noùi naøy nhö theá naøo ? HS:-“1 mol Hiñro”, nghóa laø: +1 mol nguyên tử Hiđro +Hay mol phân tử Hiđro GV:Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói nào ? HS: Trả lời GV:-Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 65 HS:-Thảo luận nhóm (5’) để làm bài tập 1: a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử 1,5 10 23 =9 1023 1,5 mol - x nguyên tử  x= Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.1023 nguyên tử Al b.3.1023 phân tử H2 c.1,5.1023 phân tử NaCl d.0,3.1023 phân tử H2O GV:-Yeâu caàu HS caùc nhoùm trình baøy, boå sung GV:-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét Hoạt động :Khối lượng mol Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung I MOL LAØ GÌ ? Mol là lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hay phân tử chất đó Noäi dung GV:-Giới thiệu: Khối lượng mol (M) là khối lượng chất tính gam N II KHOÁI nguyên tử hay phân tử chất đó LƯỢNG HS:-Nghe và ghi nhớ MOL (M) cuûa GV:-Yêu cầu HS tính nguyên tử khối Al, O2, CO2, H2O, N2 chaát laø khoái -HS: Tính NTK caùc chaát: lượng N NTK-PTK Al O2 CO2 H2O N2 nguyên tử hay Ñ.v.C 27 32 44 18 28 phân tử chất GV: Đưa khối lượng mol các chất yêu cầu HS nhận xét khối lượng mol đó, tính vaø NTK hay PTK cuûa chaát ? gam, coù soá trò HS:-Khối lượng mol và NTK (PTK) có cùng số trị khác đơn vị baèng NTK GV:-Bài tập: Tính khối lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6 PTK HS:-Thảo luận nhóm giải bài tập: +Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g GV:-Gọi HS lên làm bài tập và chấm số HS khác Hoạt động : Thể tích mol chất khí Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng mol  Em hiểu thể tích mol chất khí là gì ? III THEÅ TÍCH HS:-Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất khí đó MOL (V) cuûa GV:-Yeâu caàu HS quan saùt hình 3.1 SGK/ 64 chaát khí laø theå +Trong cùng điều kiện: t0, p thì khối lượng mol chúng nào ? tích chiếm +Em coù nhaän xeùt gì veà theå tích mol cuûa chuùng ? N phân tử chất HS:-Quan sát hình vẽ và trả lời câu hỏi : đó Trong cùng điều kiện: t , p thì khối lượng mol chúng khác còn thể tích Ở đktc, thể tích mol cuûa chuùng laïi baèng mol cuûa caùc GV:Vậy cùng điều kiện: t , p thì mol bất kì chất khí nào chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t 0=0, p =1 atm) thì V 22,4 lít các chất khí và 22,4 lít HS:-Nghe và ghi nhớ: Ở đktc, mol chất khí có V khí = 22,4 lít GV:-Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 3a SGK/ 65 Củng cố : Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 và mol phân tử O2 , hãy cho biết: a.Số phân tử chất chất là bao nhiêu ? b.Khối lượng mol chất là bao nhiêu ? c.Thể tích mol các khí trên cùng điều kiện t 0, p là nào ? Nếu cùng đktc, chúng có thể tích laø bao nhieâu ? 5.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc bài 19 SGK/ 66 6.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tieát: 27 Ngày soạn Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VAØ LƯỢNG CHẤT A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất -Vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi đại lượng trên -Củng cố các khái niệm mol, thể tích mol chất khí, công thức hóa học 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: Tính khối lượng mol, tính thể tích mol chất khí và lượng chất B.CHUAÅN BÒ: -Hoïc baøi -Đọc bài 19 SGK/ 66 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Oån định lớp : Kieåm tra baøi cuõ : GV:-Yeâu caàu HS laøm baøi taäp: *Bài tập 1: Tính khối lượng mol của:a.0,5mol H2SO4 b.0,1 mol NaOH *Baøi taäp 2: Tính theå tích (ñktc) cuûa:a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2 HS:-2 HS laøm baøi taäp mH SO =0,5 98 = 49g Baøi taäp 1: a M H SO = 98g b.mNaOH = 0,1.40 = 4g V =0,5 22 , 4=11 , 2(l) V =0,1 22 , 4=2, 24 (l) Baøi taäp 2: a H b O GV:-Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Bài :Hoạt động : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Hướng dẫn HS quan sát lại bài tập phần kiểm tra bài cũ Muốn tính khối I CHUYỂN lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm nào ? ĐỔI GIỮA HS:-Quan sát lại bài tập và trả lời LƯỢNG Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol CHAÁT VAØ GV:-Neáu ñaët: KHOÁI +n là số mol (lượng chất) LƯỢNG +m là khối lượng chất CHAÁT Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ? Công thức: HS:-Biểu thức tính khối lượng chất: m n= (mol M m = n M (g) GV:-Ghi lại công thức phấn màu Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số ) Trong đó: mol (lượng chất) hay khối lượng mol + n laø soá mol HS:-Biểu thức tính số mol (lượng chất) m (lượng chất) n= (mol) M + m laø khoái GV:Bài tập 3: Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO lượng chất Baøi taäp 4: Tính soá mol cuûa: a 2g CuO b 10g NaOH Chuù yù: Bài tập 5:a.Tìm khối lượng mol chất , biết 0.25 chất có khối m = n M lượng là 20g (g) b Tìm khối lượng mol chất , biết 0.125 mol chất có khối lượng là 12.25g HS:-Thaûo luaän nhoùm (2’) cho moãi baøi taäp treân 3.a mFe O =0 , 15 160=24 g b.mMgO = 0,75 40 = 30g 4.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol) 5.a.M = 20:0.25= 80g b M =12.25:0.125= 98g 2 4 Cuûng coá : GV:-Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 5: Hãy điền các số thích hợp vào ô trống bảng sau: n (mol) 0,01 m (g) V(ñktc) (l) Soá phaân tử n (mol) 0,01 m (g) 0,4 5,6 4 V(ñktc) (l) 0,224 Soá phaân tử 0,06.1023 CO2 CO2 N2 5,6 0,2 4,48 1,2.1023 N2 SO3 1,12 0,3.1023 SO3 0,05 1,12 CH4 1,5.1023 5,6 CH4 0,25 1,5.1023 -Yeâu caàu HS trình baøy, nhaän xeùt HS:-Làm bài tập vào vở: 5.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,5 SGK/ 67 -Đọc bài 20 SGK / 68 6.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tieát: 28 Ngày soạn : Baøi 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VAØ LƯỢNG CHẤT (tt) A MUÏC TIEÂU -Học sinh biết vận dụng các công thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) và số mol (n) để laøm caùc baøi taäp -Củng cố dạng bài tập xác định CTHH chất biết khối lượng và số mol -Củng cố các khái niệm CTHH đơn chất và hợp chất B.CHUAÅN BÒ: -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,5 SGK/ 67 -OÂn laïi baøi CTHH C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Oån định lớp : Kieåm tra baøi cuõ : 1.Tính theå tích (ñktc) cuûa: a.0,25 mol khí Cl2 b.0,625 mol khí CO Giaûi : 1.a V Cl =0 ,25 22 , 4=5,6 (l) b V CO =0 , 625 22 , 4=14 (l) Bài mới: Hoạt động : CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VAØ THỂ TÍCH KHÍ (đktc) Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Yêu cầu HS quan sát lại bài tập Muốn tính thể tích II Chuyển đổi lượng lượng chất (số mol) khí (đktc) chúng ta phải làm nào? chaát vaø theå tích khí (ñktc) HS:-Quan sát bài tập và trả lời: Công thức: V Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số n= (mol) 22, mol nhân với 22,4 Trong đó: GV:-Neáu ñaët:+n laø soá mol +V laø theå tích Em hãy rút biểu thức tính số mol và biểu thức tính thể tích chất +n là số mol +V laø theå tích khí (ñktc) V (mol) 22, -Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc):V = n 22,4 Chuù yù: V = n 22,4 HS:-Biểu thức tính số mol: n= (l) -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất và khối lượng? (l) m=n.M n= m M Baøi taäp 4c: + mH SO =0,8 98=74 ,8 (g) + mCuSO =0,5 160=80 -Yêu cầu HS làm bài tập 4c (SGK/ 67): Hãy tính khối lượng của: + 0,8 mol H2SO4 + 0,5 mol CuSO4 -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất (g) khí ? V -Yêu cầu HS làm bài tập 3b (SGK/ 67): Hãy tính thể tích đktc V = n 22,4  n= 22, cuûa: Baøi taäp 3b: + 0,175 mol CO2 + + mol N2 V CO =0 ,175 22 , 4=3 , 92 -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 3c SGK/ 67 (l) -Gọi HS lên bảng làm bài tập và kiểm tra bài tập số học + V N =3 22, 4=67 ,3 sinh (l) Baøi taäp 3c: -Soá mol: , 44 nCO = =0 ,01 44 (mol) ,04 nH = =0 , 02 (mol) , 56 nN = =0 , 02 28 (mol)  nh =nCO +n H +n N =0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05(mol) -Thể tích hỗn hợp: = 0,05 22,4 = 1,12 (l) 4 2 2 2 2 Hoạt động : : Xác định CTHH chất biết m và n Hoạt động GV và HS Noäi dung Bài tập 1: Hợp chất A có công thức là: R 2O -Đọc kĩ đề bài tập Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là -Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo 15,5g Hãy xác định công thức A ? luận nhóm để giải bài tập m R O 15 , -Muốn xác định công thức A ta phải M R O= = =62 (g) xác định tên và KHHH nguyên tố R n R O ,25 (dựa vào MR) Maø: M R O =2 M R + M =2 M R +16=62 (g) Muốn trước hết ta phải xác định MA 62− 16 =23 (g)  M R= ?Hãy viết công thức tính M biết n, m Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức R là Natri (Na) là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) là Vậy công thức A là Na2O 16g Hãy xác định công thức B -Thaûo luaän theo nhoùm, giaûi baøi taäp 2: VB -Hướng dẫn HS xác định M B tương tự bài 5,6 = =0 , 25 (mol) - n= 22, 22, taäp 2 2 ?Đầu bài chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức nào để xác định nB -Yeâu caàu HS leân baûng tính nB vaø MB -Từ MB hướng dẫn HS rút công thức tính MR Hoạt động : Củng cố : Hoạt động GV và HS -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp sau: Em hãy điền các số thích hợp vào các ô troáng baûng sau: Hỗn hợp khí Soá mol h hợp Vh.hợp (ñktc) mhoãn hợp 0,1 mol CO2 0,4 mol O2 0,2 mol CO2 0,3 mol O2 mB 16 = =64 (g) n B , 25 Maø:MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g) MR = 64 – 32 = 32 (g) Vaäy R laø löu huyønh (S) ⇒ Công thức hóa học B là SO2  M B= Noäi dung Hỗn hợp khí 0,1 mol CO2 0,4 mol O2 0,2 mol CO2 0,3 mol O2 Soá mol h hợp Vh.hợp (ñktc) mhoãn 0,5 mol 11,2 l 17,2 g 0,5 mol 11,2 l 18,4 g hợp -Mỗi cá nhân tự giải bài tập vào -2-3 HS trình baøy keát quaû 4.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Laøm baøi taäp 4,5,6 SGK/ 67 -ĐỌC bài SGK / 7,8 5.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tieát: 29 Baøi 20: Ngày soạn TÆ KHOÁI CUÛA CHAÁT KHÍ A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: -Xác định tỉ khối khí A khí B và biết cách xác định tỉ khối chất khí không khí -Vận dụng các công thức tính tỉ khối để làm các bài toán hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí 2.Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ phân tích, tổng hợp -Kĩ giải toán hóa học -Kĩ hoạt động nhóm B.CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân : Hình veõ caùch thu soá chaát khí Học sinh: Đọc bài 20 SGK / 68 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Oån định lớp : Kieåm tra baøi cuõ:Tính soá mol cuûa: a.2,8l khí CH4 (ñktc) b.3,36l khí CO2 (ñktc) n =0 ,125 n =0 , 15 (mol) a CH (mol) b CO Bài mới:Hoạt động : Bằng cách nào có thể biết khí a nặng hay nhẹ khí b ? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:-Tại bóng bay mua ngoài chợ có thể dễ dàng bay lên được, còn bong bóng ta tự thổi lại không thể bay lên ? HS:-Tùy theo trình độ HS để trả lời: +Bóng bay là bơm khí hidrô, là khí nhẹ không khí +Bóng ta tự thổi không thể bay thở ta có khí cacbonic, là khí naëng hôn khoâng khí GV:-Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B bao nhiêu lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.Viết công thức tính tỉ khối leân baûng MA -Trong đó d A B là tỉ khối khí A so với khí B.HS:-Công thức: d A B= MB GV:-Baøi taäp 1: Haõy cho bieát khí CO2, khí Cl2 naëng hôn hay nheï hôn khí H2 bao nhieâu laàn ? -Yeâu caàu HS tính: M CO , M Cl , M H -Yeâu caàu HS khaùc leân tính : d CO H , d Cl H M CO 44 M Cl 71 = =22 = =35 , HS: d CO H = - d Cl H = MH MH 2 Coâng thức tính tæ khoái M d A B= A MB 2 2 2 1.BAÈNG CAÙCH NAØO COÙ THEÅ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NAËNG HAY NHEÏ HÔN KHÍ B ? 2 2 2 Trong đó dAB laø tæ khoái cuûa khí A so với khí B Vaäy: + Khí CO2 naëng hôn khí H2 22 laàn + Khí Cl2 naënh hôn khí H2 35,5 laàn GV:-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol khí A biết d A H =14 *Hướng dẫn:+Viết công thức tính d A H = ? +Tính MA = ? HS:-Thaûo luaän nhoùm (3’) M M A=14 M H =14 2=28 d A H = A =14 ⇒ MH Vậy khối lượng mol A là 28 Hoạt động 2: Bằng cách nào có thể biết khí a nặng hay nhẹ không khí? 2 2 MA MB Nếu B là không khí thì công thức tính tỉ khối trên viết lại nào ? MA d A KK = HS: M KK GV:-MKK là khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí, 29 Hãy thay giá trị vào công thức trên ? MA HS: d A KK = 29 GV:-Em hãy rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết d A KK HS: ⇒ M A=29 d A KK GV:-Baøi taäp 2: a.Khí Cl2 độc hại đời sống người và động vật, khí này nặng hay nheï hôn khoâng khí bao nhieâu laàn ? b.Hãy giải thích vì tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ? *Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 và khí CO2 M Cl 71 d Cl KK = = =2, 448 HS:-Baøi taäp 2: a.Ta coù: 29 29 Vaäy khí Cl2 naëng hôn khoâng khí 2,448 laàn M CO 44 d CO KK = = =1 , 517 b.Vì: 29 29 GV:-Từ công thức: d A B= 2 2 2.BAÈNG CAÙCH NAØO COÙ THEÅ BIEÁT ĐƯỢC KHÍ A NAËNG HAY NHEÏ HÔN KHOÂNG KHÍ ? Công thức tính tæ khoái M d A KK = A 29 Nên tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu GV:-Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän laøm baøi taäp 2b SGK/ 69 HS:-Baøi taäp 2b SGK/ 69 M A=29 d A KK =29 , 207=64 M B=29 d B KK=29 1, 172=34 Cuûng coá : GV:-Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với khí hidrô là 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng là bao nhiêu? *Hướng dẫn: ?Viết công thức tính mX ?Từ kiện đề bài cho có thể tính đại lượng nào ( n X và MX ) VX 5,6 = =0 , 25 (mol) HS:- + n X = + M X =d X H M H =17 2=34 (g) 22 , 22 , ⇒ mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g) 5.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Laøm baøi taäp vaø 2a SGK/ 69 -Đọc bài 21 SGK / 70 6.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tieát: 30 Ngày soạn 2 Bài 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Hoïc sinh bieát: -Từ công thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố -Từ thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định công thức hóa học hợp chất -Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại 2.Kó naêng: -Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính toán các bài tập hóa học liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ tính khối lượng mol … -Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp và hoạt động nhóm B.CHUAÅN BÒ: Ôn tập và làm đầy đủ bài tập bài 20 SGK/ 69 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Oån định lớp : Kieåm tra baøi cuõ: -Kieåm tra HS: HS1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2 HS2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrô là 13 Hãy tính khối lượng mol khí A -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Bài mới: Hoạt động : Xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất (20’) Hoạt động GV và HS -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ 70 *Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề bài cho ta biết gì ? Noäi dung -Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: Cho Công thức: KNO3 +Yeâu caàu ta phaûi tìm gì ? Gợi ý: Trong công thức KNO3 gồm nguyên tố hoùa hoïc ? Haõy xaùc ñònh teân nguyeân toá caàn tìm? -Hướng dẫn HS chia thành cột: Các bước giải Ví duï Tìm %K ; %N ; %O -Chia thành cột, giải bài tập theo hướng daãn cuûa giaùo vieân: *Hướng dẫn HS giải bài tập : Ví duï -Để giải bài tập này , cần phải tiến hành các Các bước giải bước sau: b1: Tìm khoái b1: M KNO b1:Tìm M hợp chất  M KNO tính nào lượng mol =39+14+3.16=101 g hợp chất ? b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố b2:Tìm số mol b2:Trong mol KNO3 có mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử nguyên tử mol nguyên tử K, mol nguyên tố xác định cách nguyên tố nguyên tử N và mol mol hợp nguyên tử O naøo ? Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử chất b3:Tìm thaønh là tỉ lệ số mol nguyên tử b3:Tìm thành phần % theo khối lượng phần theo khối b3: n MK lượng nguyeân toá %K = K 100 % M hc Theo em thành phần % theo khối lượng nguyên tố các nguyên tố hợp chất KNO tính 39 nhö theá naøo ? ¿ 100 %=38 , % 101 -Yêu cầu HS tính theo bước n M -Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải bài % N  N N 100% M hc toán xác định thành phần % nguyên tố 14 biết CTHH hợp chất cần tiến hành bao ¿ 100 %=13 , % 101 nhiêu bước ? nO M O *Giới thiệu cách giải 2: %O= 100 % M hc Giả sử, ta có CTHH: AxByCz 16 x MA ¿ 100 %=47 , % %A= 100 % 101 M hc Hay: y M B %B= 100 % %O = 100%-%K-%N M hc = 47,5% z MC %C= 100 % -Nghe và ghi vào cách giải M hc -Thaûo luaän nhoùm 3’, giaûi baøi ví duï treân -Yeâu caàu HS thaûo luaän nhoùm giaûi baøi taäp treân theo caùch 3 Hoạt động : Củng cố : Hoạt động GV và HS Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố hợp chất SO2 -Yêu cầu HS chọn cách giải trên để giaûi baøi taäp Baøi taäp 2: (baøi taäp 1b SGK/ 71) -Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm bài tập Noäi dung Baøi taäp 1: M SO =32+32=64 g 32 %S= 100 %=50 % 64 %O = 100% - 50% = 50% Baøi taäp 2: Đáp án: vào -3 HS sửa bài tập trên bảng -Chấm số HS -Fe3O4 coù 72,4% Fe vaø 27,6% O -Fe2O3 coù 70% Fe vaø 30% O 4.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1a,c ; SGK/ 71 5.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tieát: 31 Baøi 21: Ngày soạn: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tt) A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức:Từ thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất, học sinh biết cách xác định công thức hóa học hợp chất 2/ Kĩ năng:Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán các bài tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố kĩ tính khối lượng mol, … B CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1/ Giaùo vieân:Maùy chieáu, phim trong, buùt daï-Baûng phuï 2/ Học sinh:Ôn lại: + Các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất + Các công thức tính tỉ khối chất khí + Làm các bài tập tiết 30 C.TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Oån định lớp : 2.Kieåm tra baøi cuõ :-Yeâu caàu hoïc sinh leân laøm baøi taäp: Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có hợp chất CO2 -Kiểm tra số học sinh -Sửa bài tập và chấm điểm Bài mới: Hoạt động : Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hóa học hợp chất Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung GV:Đặt vấn đề: Trong tiết trước chúng ta đã biết, dựa vào CTHH Biết thành phần các hợp chất để xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất nguyên tố, hãy xác định Ngược lại, biết thành phần các nguyên tố thì có thể xác định CTHH công thức hóa học của hợp chất không ? Nếu xác định thì cách nào có thể tìm hợp chất CTHH hợp chất ? Đó là nội dung tiết học hôm chúng ta cần thí dụ: tìm hieåu MHợp chất = 160 g GV:-Chieáu phaàn baøi taäp thí duï SGK/ Cho 40%Cu; 20%S; Cho MHợp chất = 160 g 70  Yeâu caàu hoïc sinh đọc và tóm tắt 40%O 40%Cu; 20%S; 40%O đề bài CTHH hợp Tìm Tìm CTHH cuû a hợ p HS:-Đọc và tóm tắt đề: chaát ? chaá t ? GV:? Hợp chất caàn tìm goàm maáy Giaûi: nguyên tố hóa học Viết công thức chung hợp chất Gọi công thức chung HS:-Gồm nguyên tố hóa học.-Công thức chung: CuxSyOz hợp chất là: CuxSyOz GV:-Hướng dẫn học sinh thực hiện: Để giải bài tập này ta cần tiến -Khối lượng hành các bước sau: nguyeân toá mol +Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chất: hợp chất: Cứ:100g hợp chất có 40g Cu.60g hợp chất có mCu =?. mCu = ? -Yeâu caàu hoïc sinh leân baûng tính mS vaø mO 160 40 160 20 =64 ( g ) mS = =32 ( g ) HS; mCu = 100 100 mO=160 − ( 64 +32 )=64 ( g ) GV:-Muốn tính số mol nguyên tố biết khối lượng nguyên tố đó ta phải áp dụng công thức nào? m HS: - n= M GV:-Yeâu caàu hoïc sinh vaän duïng tính soá mol cuûa Cu, S vaø O 64 32 64 HS: nCu =64 =1 ( mol ) nS =32 =1 ( mol ) ; nO =16 =4 ( mol ) GV:-Yêu cầu học sinh viết CTHH đúng hợp chất HS:- CTHH đúng hợp chất: CuSO4 GV:Vậy để xác định CTHH hợp chất ta cần phải có các yếu toá naøo ? GV:-Qua ví dụ trên, để giải bài tập xác định CTHH hợp chất biết thành phần các nguyên tố ta phải tiến hành bước nào ? HS:-Các bước tiến hành: b1: Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất b2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất b3: Lập CTHH hợp chất GV:-Giới thiệu cách giải khác để học sinh tham khảo Giả sử công thức hợp chất là: AxByCz.-Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệvới thành phần% nên ta có: M A x MB y MC z MA B C ⇒x,y,z = = = %A %B %C 100 HS: đọc lại đề thí dụ.Tóm tắt lại thí dụ: Cho 40% Cu; 20%S; 40% O Tìm CTHH hợp chất ? GV:Vận dụng vào thí dụ:Công thức chung: CuxSyOz Vìkhối lượng mỗinguyêntốtrong phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có: 64 x 32 y 16 z 160 160 40 = = = x= =1 ⇒ ⇒ 40 20 40 100 64 100 x y z 160 40 =64 ( g ) 100 160 20 mS = =32 ( g ) 100 mO=160 − ( 64 +32 )=64 ( g ) -Số mol nguyên tử moãi nguyeân toá coù mol hợp chất: 64 nCu = =1 ( mol ) 64 32 nS = =1 ( mol ) 32 64 nO = =4 ( mol ) 16 ⇒ Trong phân tử hợp chất có: nguyên tử Cu; nguyên tử S và nguyên tử O -CTHH hợp chất là: CuSO4 Chuù yù: Caùch 2: Giả sử công thức hợp chaát laø: AxByCz Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệ với thaønh phaàn % neân ta coù: M A x MB y MC z MA = = = %A %B %C 100 ⇒x,y,z mCu = Caùch 3: -Đặt công thức: AxByCz -Ta có tỉ lệ khối lượng caùc nguyeân toá: 160 20 160 40 %A %B %C y= =1 ⇒ z= =4 x : y : z= : : 32 100 16 100 M A M B MC -CTHH hợp chất: CuSO4 -Chia cho soá nhoû nhaát: GV:-Giả sử thí dụ trên, đề bài không cho M Vậy đề bài lúc này x : y : z = tỉ lệ các số thay đổi nào ? nguyeân döông Yêu cầu học sinh thảo luận tìm cách giải HS:- Hoạt động nhóm =a : b GV:-Thu bài làm số nhóm  Nhận xét  Rút cách giải trường hợp -Công thức hóa học đơn naøy baèng phim giaûn nhaát: AaBb Cách giải:-Đặt công thức: AxByCz-Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: %A %B %C x : y : z= : : M A M B MC -Chia cho soá nhoû nhaát:x : y : z = tæ leä caùc soá nguyeân döông =a : b -Công thức hóa học đơn giản nhất: AaBb GV:-yêu cầu HS thảo luận theo nhóm hoàn thành cách giải trên Cuûng coá : GV:*Chieáu Baøi taäp (Baøi taäp SGK/ 71)  Yêu cầu học sinh đọc đề bài và tóm tắt ? Dữ kiện đề bài tập có gì khác so với kiện bài tập x B ? Viết công thức tính tỉ khối khí A so với khí hiđro -Hướng dẫn học sinh: d A H =17 ;A goàm: 5,88% H ; 94,12% S Cho MA dAH = ⇒ M A =? HS:- Đọc đe Tìm CTHH cuûa A MH àvaø toùm taét: M A=d A H M H 2 2 HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC TẬP Ở NHAØ: ( 1’) - Laøm baøi taäp SGK/ 71 - Xem trước nội dung bài tính theo phương trình hóa học 6.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: Tieát: 32 Ngày soạn: Baøi 22: TÍNH THEO PHÖÔNG TRÌNH HOÙA HOÏC A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học sinh biết: Xác định khối lượng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm dựa vào phương trình hóa học và các kiện đề bài cho 2.Kó naêng:Reøn cho hoïc sinh: -Kĩ lập phương trình hóa học và kĩ sử dụng các công thức chuyển đổi khối lượng, theå tích chaát khí vaø soá mol -Kĩ phân tích, tổng hợp và hoạt động nhóm B.CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức lập phương trình hóa học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Oån định lớp : Kiểm tra bài cũ : GV:*Chiếu đề Bài tập (Bài SGK/71) Yêu cầu học sinh đọc đề bài và tóm tắt ? Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm chọn cách giải thích hợp HS:-Đọc đề và tóm tắt: Cho ;Mđồng oxit =80 (g)80% Cu ; 20% O Tìm:CTHH đồng oxit -Gọi công thức hợp chất đồng oxit là: CuxOy Bài mới: Họa động : Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm ? Hoạt động giáo viên Noäi dung GV:-Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề ví dụ SGK/ 72 BAÈNG *Hướng dẫn HS giải bài toán ngược: CAÙCH +Muốn tính n chất biết m chất ta áp dụng công thức nào ? NAØO TÌM +Đề bài yêu cầu tính mcao  Viết công thức tính mcao ? ĐƯỢC +Vậy tính nCaO cách nào?Phải dựa vào PTHH KHOÁI Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào nCaCO Hãy tính nCaCO LƯỢNG -Yêu cầu HS lên bảng làm theo các bước CHAÁT HS:*Ví duï 1: Toùm taét THAM GIA mCaCO =50 g Cho VAØ SAÛN Tìm mcao = ? PHAÅM ? Giải:-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng: Caùc bước mCaCO 50 tieán haønh: nCaCO = = =0,5 mol M CaCO 100 b1:Chuyeån đổi số liệu -PTHH: đầu bài sang t soá mol CaCO3  CaO + CO2 3 3 3 1mol 1mol b2: Laäp 0,5mol  nCaO =? nCaO = 0,5 mol -mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g PTHH GV:-Bài toán trên người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu cầu tính khối b3: Dựa vào lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối số mol lượng chất tham gia không ? chất đã biết -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải bài tập ví dụ SGK/ 72 tính soá mol chaát caàn tìm HS:*Ví duï 2: Toùm taét m =42 g theo PTHH Cho CaO mCaCO =? b4: Tính theo Tìm m CaO 42 yeâu caàu cuûa = =0 ,75 mol Giaûi: nCaO= đề bài M CaO 56 -PTHH: t0 CaCO3  CaO + CO2 1mol 1mol nCaCO =?  0,75mol  nCaCO =0,75 mol mCaCO =n CaCO M CaCO = 0,75 100 = 75g GV:-Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ? HS:-Nêu bước giải Cuûng coá : GV:Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75)-Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề +Đề bài cho ta kiện nào ?+Từ khối lượng Fe ta tính n Fe công thức nào ? +Dựa vào đâu ta có thể tính số mol HCl biết số mol Fe ? Yeâu caàu HS thaûo luaän nhoùm tìm caùch giaûi HS: 3 3 3 -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -m Fe = 2,8g -m HCl = ? Cho Tìm mFe 2,8 = =0 , 05(mol) M Fe 56 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol , 05 =0,1( mol) -mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g 0,05mol  nHCl =? ⇒ nHCl = GV:Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhôm khí Oxi, người ta thu Nhôm oxit (Al 2O3) Hãy tính khối lượng Nhôm oxit thu -Yeâu caàu HS thaûo luaän theo nhoùm , giaûi baøi taäp -Yeâu caàu nhoùm trình baøy keát quaû cuûa nhoùm HS: Baøi taäp 2:Toùm taét: Cho -mAl =5,4g Tìm - mAl O =? Ta coù: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) Tacoù: nFe= 4Al + 3O2 4mol 0,2mol  2mol t0  2Al2O3 n Al O =? 0,2 n Al O = =0,1(mol)  mAl O =nAl O M Al O =0,1 102=10 , g 3 3 5.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Laøm baøi taäp 3a,b SGK/ 75 6.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY: In den day Tuaàn: 17 Tieát: 33 Ngày soạn: Ngaøy daïy: Baøi 22: TÍNH THEO PHÖÔNG TRÌNH HOÙA HOÏC (tt) A MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Từ phương trình hóa học và số liệu bài toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm (tạo thành) 2.Kó naêng: Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học và kĩ sử dụng các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và số mol B.CHUAÅN BÒ: -Ôn lại các bước giải bài toán tính theo phương trình hóa học -Ôn lại các bước lập phương trình hóa học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Oån định lớp; Kieåm tra baøi cuõ: -HS1: Nêu các bước giải bài toán tính theo phương trình hóa học biết khối lượng chaát ? -HS2: Bài tập 1: Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2  AlCl3 -Yêu cầu lớp cùng làm bài tập, kiểm tra bài tập số HS -Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm Bài mới: Hoạt động giáo viên và học sinh GV:-Nếu đề bài tập (phần KTBC) yêu cầu chúng ta tìm thể tích khí Clo đktc thì bài tập trên giải naøo ? HS:-Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào công thức sau: V Cl =nCl 22, 2 Noäi dung BAÈNG CAÙCH NAØO COÙ THEÅ TÌM ĐƯỢC THỂ TÍCH CHẤT KHÍ THAM GIA VAØ SAÛN PHAÅM ? -Baøi taäp -Ví duï = 0,15.22,4 = 3,36l GV:-Trong baøi taäp treân Clo laø chaát tham gia hay saûn phaåm Ví duï 1: phản ứng ? CO2 Cho -C + O2 Vậy để tính thể tích chất khí tham gia phản ứng - mO =4 g hóa học, ta phải tiến hành bước chính ? V CO (dktc)=? Tìm HS:-Nêu bước chính (tương tự các bước giải mO bài toán tính theo phương trình hóa học biết khối lượng = =0 ,15 (mol) Tacoù: nO = M 32 O cuûa chaát) GV:-Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 -PTHH: C + O2 CO2 vaø toùm taét 1mol 1mol HS:Ví duï 1: 0,125mol  nCO =?  nCO =0 , 125(mol) CO2 Cho -C + O2 V CO =nCO 22, 4=0 ,125 22, 4=2,8l - mO =4 g V CO (dktc)=? Tìm 2 2 2 2 2 GV:-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải bài tập ví dụ mO = =0 ,15 (mol) HS:-Tacoù: nO = M O 32 2 -PTHH: C + O2 CO2 1mol 1mol n 0,125mol  CO =?  nCO =0 , 125(mol) V CO =nCO 22, 4=0 ,125 22, 4=2,8l 2 2 GV:-Qua bài tập và ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành bước chính ? HS:-Nêu bước giải GV:-Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 75 +Đề bài cho ta biết gì và yêu cầu chúng ta phải tìm gì ? -Yêu cầu các HS giải bài tập trên bảng, chấm số HS khaùc HS:Baøi taäp 2: Toùm taét Cho -mS = 1,6g - V O = V KK V a.PTHH b.- SO =? Tìm - V KK =? 2 a PTHH: S + O2 SO2 mS 1,6 = =0 , 05(mol) M S 32  V SO =nSO 22 , 4=0 , 05 22, 4=1 , 12l Ta coù: V KK =5V SO =5 1, 12=5,6 l b.TheoPTHH nSO =nS = 2 GV:-Chú ý: Đối với các chất khí (Nếu cùng điều kiện), tæ leä veà soá mol baèng tæ leä veà theå tích Hướng dẫn HS giải bài tập trên theo cách HS:*Caùch 2: theo PTHH nSO =nS =0 , 05(mol)  V SO =V S=0 ,05 22 , 4=1 ,12 l 2 Cuûng coá : Baøi taäp saùch giaùo khoa 5.Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,3,4,5 SGK/ 75,76 E.Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy: Tuaàn: 17 Tieát: 34 Ngày soạn: Ngaøy daïy : Baøi 23: BAØI LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU Kiến thức:-HS biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng: +Số mol và khối lượng chất +Số mol chất khí và thể tích chất khí (đktc) +Khối lượng chất khí và thể tích chất khí (đktc) -HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí và tỉ khối chất khí không khí Kĩ năng:-Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm đã học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải các bài toán hóa đơn giản tính theo công thức hóa học và phöông trình hoùa hoïc Thái độ : Học sinh thêm yêu thích môn B.CHUẨN BỊ: Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, công thức tính số mol, khối lượng chất, theå tích khí (ñktc) C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Ổn định lớp: Kieåm tra baøi cuõ : Bài mới: Hoạt động GV và HS Noäi dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) -Theo em biết, mol nguyên tử Zn -1mol nguyên tử Zn có nghĩa là 1N nguyên tử Zn hay 6.10 23 coù nghóa nhö theá naøo ? nguyên tử Zn -Em hiểu khối lượng mol Zn là -Khối lượng mol Zn là 65g có nghĩa là khối lượng N 65g coù nghóa nhö theá naøo? (hay 6.1023) nguyên tử Zn Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa -Khối lượng 2mol Zn có nghĩa là khối lượng 2N (hay nhö theá naøo ? 12.1023) nguyên tử Zn -Hãy cho biết thể tích mol các -Thể tích mol các khí cùng điều kiện t và p thì khí cùng điều kiện t và p thì Nếu đktc thì thể tích khí đó 22,4l nào ? Thể tích mol các chất -Đối với chất khí khác có khối lượng mol khí đktc là bao nhiêu ? khaùc nhöng theå tích mol cuûa chuùng thì baèng -Đối với chất khí khác -Thảo luận nhóm 3’ để hoàn thành bảng: m thì khối lượng mol và thể tích mol 1.m = n M n= M V cuûa chuùng nhö theá naøo? n= 4.V = n 22,4 22, -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: M M d A B= A d A KK = A MB 29   m n Vkhí   -Hãy viết công thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập và so với khoâng khí ? Hoạt động 2: Luyện tập (29’) -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 76 -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 76 MA -VA = 11,2l =0 , 552 , haõy vieát bieåu +Coù d= 29 Cho - d=0 ,552 thức tính MA ? -75%C vaø 25%H V O =? +Hãy nhắc lại các bước giải bài Tìm toán tính theo CTHH ? M d= A =0 , 552 ⇒ MA = 29.0,552 = 16g -Ta coù : +Hãy nhắc lại các bước giải bài 29 toán tính theo PTHH ? -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ: -Yêu cầu HS lên bảng làm bước x 12 y 16 x=1 = = ⇒ y=4 75 25 100 { -Nhaän xeùt -Yeâu caàu HS quan saùt laïi baøi taäp 5, suy nghó vaø tìm caùch giaûi ngaén, goïn hôn (Do cuøng ñieàu kieän, tæ leä veà theå tích baèng tæ leä veà soá mol neân: V O =2 V CH =2 11 ,2=22 , l ) -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 -Baøi taäp treân thuoäc daïng baøi taäp naøo ? -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp (5’) Vaäy A laø: CH4 V CH 11 ,2 = =0,5(mol) - nCH = 22 , 22 , 4 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,5mol  1mol V O =nO 22 , 4=1 22 , 4=22 , l 2 -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 Cho K2CO3 Tìm a M K CO =? b.%K ; %C ; % O a M K CO =39 2+12+16 3=138 g 39 100 %=56 , 52 % b.Ta coù: %K = 138 12 %C= 100 %=8,7 % 138 -Chấm HS 16 %O= 100 %=34 ,78 % -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập 138 -Nhaän xeùt vaø boå sung Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập -Baøi taäp thuoäc daïng baøi taäp tính theo PTHH SGK/ 79 -Bài toán yêu cầu tính thể tích khí CO điều kiện phòng: -Yeâu caàu HS xaùc ñònh daïng baøi taäp V = 24l -Ở bài tập 4, theo em có điểm gì cần mCaCO 10 = =0,1(mol) Giaûi:a nCaCO = löu yù ? M CaCO 100 3 3 -Yêu cầu HS sửa bài tập trên bảng -Kiểm tra số HS khác -Nhaän xeùt CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol  0,1mol ⇒ mCaCl =nCaCl M CaCl =0,1 111=11 , g mCaCO = =0 , 05(mol) b nCaCO = M CaCO 100 2 3 Theo PTHH, ta coù: nCO =nCaCO =0 , 05(mol)  V CO =nCO 24=0 , 05 24=1,2l 2 D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,5 SGK/ 79 -Ôn lại kiến thức đã học HKI Tuaàn: 18 Tieát: 35 Ngày soạn: Ngaøy daïy : OÂN TAÄP HOÏC KÌ I A MUÏC TIEÂU 1.OÂn laïi caùc khaùi nieäm cô baûn: -Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố 2.Reøn luyeän caùc kó naêng cô baûn veà: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n và V -Biết vận dụng công thức tỉ khối các chất khí vào giải các bài toán hóa học -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH B.CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức, kĩ theo đề cương ôn tập C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp: Kieåm tra baøi cuõ : Bài mới: Hoạt động : Luyện tập lại số khái niệm Hoạt động GV và HS Noäi dung ?Nguyên tử là gì -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa ñieän ?Nguyên tử có cấu tạo nào -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt + Vỏ tạo các e (- ) naøo -Haït nhaân goàm haït: Proton vaø Nôtron ?Nguyeân toá hoùa hoïc laø gì -Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và -Nguyên tố hóa học là nguyên tử cùng hỗn hợp loại có cùng số P hạt nhân Hoạt động : Luyện tập giải bài toán tìm hóa trị , lập công thức hóa học Hoạt động GV và HS Noäi dung Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất gồm: -Trao đổi và làm bài tập 1: a Kali vaø nhoùm SO4 CTHH hợp chất cần lập là: b Nhoâm vaø nhoùm NO3 a K2SO4 b Al(NO3)3 c Saét (III) vaø nhoùm OH c Fe(OH)3 d MgCl2 d Magie vaø Clo Baøi taäp 2: III III VI V II III -Yeâu caàu HS leân baûng laøm baøi taäp N , Fe , S , P , Fe , Fe Baøi taäp 2: Tính hoùa trò cuûa N, Fe, S, P Công thức sai Sửa lại caùc CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Baøi taäp 4: Caân baèng caùc phöông trình phaûn ứng sau: a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5 a Al(OH)3  Al2O3 + H2O AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 Baøi taäp 4: AlCl3 NaCl CaCO3 a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH (10’) Hoạt động GV và HS Noäi dung Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy thaønh phaàn caùc nguyeân toá nhö sau: 80%Cu vaø Ta coù tæ leä: 20%O x 64 y 16 x = = ⇒ 80 20 y Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết thể tích khí H2 thoát đktc là 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành ⇒ {x=1 y=1 Vaäy X laø CuO Baøi taäp 6: VH ,36 nH = = =0 , 15 mol 22 , 22 , Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta coù: nFe=nH =0 ,15 mol 2 mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g nHCl =2 n H =2 , 15=0,3 mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta coù: nFeCl =nH =0 ,15 mol  mFeCl =n FeCl M FeCl =0 , 15 127=19 ,05 g 2 Cuûng coá : Giaùo vieân cho hoïc sinh laøm moät soá baøi taäp SGK 5.Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’) -OÂn taäp thi HKI -Laøm laïi baøi taäp caân baèng phöông trình hoùa hoïc 6.Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy: 2