giao an hoa 9 chuan kien thuc ki nang ki 2

* Đặt vấn đề bài mới: 1p Trong chương trình Hoá 9 kì II chúng ta đã tìm hiểu về các loại hợp chất hữu cơ và tính chất của chúng.. Trong tiết ôn tập ngày hôm nay cô và các em sẽ hệ thốn[r]

Ngày soạn: 31/12/2013 Ngày giảng: 9A : /1/2013 9B: 03 / 1/ 2013 9C: 02 /1/2013 Bài 29 - Tiết 37 : AXÍT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu: Về kiến thức - HS biết: H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hoá học muối cacbonat( tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ ) - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường Về kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút tính chất hoá học muối ccabonat Xác định phản ứng có thực hay không và viết các PTHH - Nhận biết số muối cacbonat cụ thể Về thái độ - Gi¸o dôc ý thøc say mª t×m hiÓu bµi häc, m«n häc II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV - Dụng cụ: ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút… - Hóa chất: NaHCO3 , Na2CO3 , HCl , K2CO3 , Ca(OH)2 , CaCl2 Chuẩn bị Häc sinh: - Đọc trước nội dung bài nhà III Tiến trình bài dạy Kiểm tra bài cũ (10phút) (?) Em hãy nêu tính chất vật lí và tính chất hóa học cacbondioxit? tính chất viết phương trình minh họa * Đặt vấn đề: ( 1p ) các hợp chất vô cacbon ngoài các hợp chất chúng ta đã học còn có axit cacbonic và muối cacbonat Vậy axit cacbonic và muối cacbonat có tính chất và ứng dụng gì? Đó là nội dung chúng ta tìm hiểu bài hôm Bài mới: (35) Hoạt động cùa GV và HS Nội dung bài I.AXIT CACBONIC (H2CO3) ( phút ) Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: GV Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK mục tr 88 HS HS đọc nội dung thông tin Sgk ? Em hãy cho biết tự nhiên axit cacbonic có đâu và nó tạo thành ntn ? HS Trong tự nhiên axit cacbonic có nước mưa, nước tự nhiên Nó tạo thành phần CO2 tan nước đã tác dụng với H2O tạo thành GV Yêu cầu HS đọc nội dung thông tin SGK, thảo luận trả lời câu hỏi Em hãy cho biết tính chất hoá học axit cacbonic? ? Thảo luận nhóm và trả lời câu hỏi HS - Trong tự nhiên axit cacbonic tồn dạng dung dịch có nước mưa và nước tự nhiên tạo thành CO2 hoà tan nước đã tác dụng với nước Pt: CO2(k) + H2O(l) → H2CO3(dd) tính chất hoá học: - Axit cacbonic là axit yếu: làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt - Axit cacbonic là axit không bền: H2CO3 tạo thành các phản ứng hoá học bị phân huỷ thành CO2 và H2O H2CO3(dd) → CO2(k) + H2O(l) II MUỐI CACBONAT ( 13 phút Phân loại: GV Yêu cầu HS đọc nội dung SGK và thảo luận nhóm HS Đọc thông tin và thảo luận theo nhóm ? Em hãy cho biết muối cacbonat chia làm loại? đó là loại nào? HS Đại diện đứng dậy trả lời câu hỏi - Có loại muối cacbonat là muối trung hoà và axít + Muối cacbonat trung hoà gọi là muối cacbonat đó là muối mà gốc axit không còn nguyên tố H VD: CaCO3, Na2CO3… + Muối cacbonat axit gọi là muối hidrocacbonat là muối mà gốc axit còn nguyên tố H VD: NaHCO3 , Ca(HCO3)2… Tính chất: a Tính tan: GV Yêu cầu học sinh đọc nội dung thông tin sgk HS Đọc và ghi nhớ thông tin ? Em hãy nêu tính tan muối cacbonat? HS - Đa số muối cacbonat không tan nước, trừ số muối kim loại kiềm Na2CO3 , K2CO3… - Hầu hết muối hidrocacbonat tan nước Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 b Tính chất hoá học: GV Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát HS Quan sát Gv làm thí nghiệm và nhận xét tượng xảy • Tác dụng với axit: ? Gọi HS lên viết PTHH? PTHH: NaHCO3(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k) HS - Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit mạnh axit cacbonic tạo thành muối và giải phóng khí CO2 • Tác dụng với dung dịch bazơ PTHH: K2CO3(dd) + Ca(OH)2 (dd) → CaCO3(r) + 2KOH(dd) - Một số dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ GV Chú ý: Muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nước VD: NaHCO3(dd) + NaOH(dd) → Na2CO3(dd) + H2O(l) • Tác dụng với dung dịch muối: PTHH : Na2CO3(dd) + CaCl2(dd) → CaCO3(r) + 2NaCl(dd) - Dung dịch muối cacbonat có thể tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành hai muối • Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: VD: CaCO3(r) → CaO(r) +CO2(k) 2NaHCO3(r) → Na2CO3(r) + H2O(h) + CO2(k) Ứng dụng: (5p) GV Yêu cầu HS đọc nội dung sgk HS Đọc thông tin sgk ? Em hãy nêu ứng dụng muối cacbonat ? HS - Dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng, xà phòng, thuốc chữa bệnh, bình cứu hỏa… III Chu trình cacbon tự nhiên: (5P) GV Yêu cầu HS đọc nội dung sgk HS Đọc thông tin sgk ? Em hãy trình bày chuyển hoá cacbon hình 3.17 sgk HS Dựa vào hình và trình bày Củng cố, luyện tập: ( phút ) Trong tự nhiên luôn có chuyển hoá cacbon từ dạng này thành dạng khác chuyển hoá đó diễn thường xuyên liên tục và tạo thành chu trình khép kín Đó là chu trình cacbon tự nhiên GV: yêu cầu HS trả câu hỏi 1, sgk tr 91 HS: HCl tác dụng với muối cacbonat tạo thành axít cacbonic 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2CO3 H2CO3 không bền bị phân huỷ thành CO2 và H2O H2CO3 → CO2 + H2O MgCO3 có tính chất muối cacbonat - Tác dụng với dung dịch axit : 2HCl + MgCO3 → MgCl2 + CO2 + H2O - MgCO3 bị nhiệt phân huỷ: MgCO3 → MgO + CO2 Hướng dẫn HS tự học nhà: ( phút ) - Đọc bài đọc em có biết - Làm bài tập 3,4,5 sgk tr 91 - Đọc trước bài 30 Rót kinh nghiÖm sau bµi d¹y 1.VÒ thêi gian a Thêi gian toµn bµi ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… b Thêi gian tõng phÇn ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… vÒ néi dung ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… vÒ phương pháp ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 312/2012 Ngày giảng: 9A: 9B: /1/2013 / 1/ 2013 9C:03/1/2013 Bài 30 - Tiết 38 : SILÍC, CÔNG NGHIỆP SILICAT I.Mục tiêu: Về kiến thức: Biết được: - Silic là phi kim hoạt động yếu ( tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 là oxit axit ( tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng Silic, Silic đioxit và muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng Về kỹ năng: - Đọc và tóm tắt thông tin Si, SiO2 muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat Về thái độ - Gi¸o dôc ý thøc say mª t×m hiÓu bµi häc, m«n häc II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ phóng to hình 3.20 sgk Chuẩn bị Häc sinh: - Chuẩn bị mẫu vật: đát sét, cát trắng - Tranh ảnh đồ gốm sứ, thuỷ tinh… III Tiến trình bài dạy Kiểm tra bài cũ (15 phút) (?) Em hãy nêu các tính chất hoá học muối cacbonat? Mỗi tính chất viết PTHH minh họa HS: • Tác dụng với axit: PTHH: NaHCO3(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k) • Tác dụng với dung dịch bazơ PTHH: K2CO3(dd) + Ca(OH)2 (dd) → CaCO3(r) + 2KOH(dd) • Tác dụng với dung dịch muối: PTHH : Na2CO3(dd) + CaCl2(dd) → CaCO3(r) + 2NaCl(dd) • Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: VD: CaCO3(r) → CaO(r) +CO2(k) * Đặt vấn đề: ( 1p) Ngoài phi kim chúng ta đã làm quen thì còn nhiều các phi kim khác Trong bài hôm chúng ta làm quen với phi kim và tinh chất vật lí, hoá học Silic Tìm hiểu số hợp chất silic và ứng dụng chúng 2.Nội dung bài mới: (20 phút) Hoạt động GV và HS Nội dung bài I Silic: Si= 28 1/ Tr¹ng th¸i tù nhiªn GV yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu SGK ? HS ? (?) Tr¹ng th¸i tù nhiªn cña silic và hîp chÊt chÝnh cña silic tù nhiªn ? - Silic lµ nguyªn tè phæ biÕn thø hai vá trái đất - Silic tån t¹i chñ yÕu díi d¹ng hîp chÊt lµ c¸t trắng ,đất sét (?) Tính chất hoá học đặc trng 2/Tính chất cña silic Si thÓ hiÖn tÝnh KL hay phi kim, t¹i ? HS GV GV - Silic lµ chÊt r¾n, mµu x¸m, khã nãng ch¶y, cã vÎ s¸ng kim lo¹i, dÉn ®iÖn kÐm - Tinh thÓ silic nguyªn chÊt lµ chÊt b¸n dÉn - nhiệt độ cao silic tác dụng với oxi Si(r)+ O2(k) >SiO2(r - Silic lµm vËt liÖu b¸n dÉn, chÕ t¹o pin mÆt trêi nhÊn m¹nh silic lµ mét phi kim hoạt động yếu Tinh thể silÝc nguyªn chÊt lµ chÊt b¸n dÉn yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu II Silic®ioxit: (SiO2) SGK Nghiªn cøu SGK HS - Silicdioxit lµ mét oxit axit - T¸c dông víi kiÒm t¹o thµnh muèi vµ níc PTHH : SiO2(r)+2NaOH >Na2SiO2(r)+ H2O(l) - T¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi PTHH : SiO2(r)+ CaO(r) -> Ca SiO3(r) - SiO2 kh«ng t¸c dông víi níc GV Yªu cÇu HS quan s¸t c¸c mẫu vật đã su tầm mình III Sơ lợc công nghiệp siliccát : theo nhãm : gèm, sø, xi Sản xuất gốm sứ: m¨ng, thuû tinh HS GV Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm nguyên liệu, công đoạn chính và sở sản xuất HS th¶o luËn nhãm, đại diện trình bày - Nguyªn LiÖu : §Êt sÐt, th¹ch anh, penpat - C«ng ®o¹n chÝnh : + Nhào đất sét, thạch anh, penpat với nớc tạo thµnh khèi dÎo t¹o h×nh sÊy kh« + Nung các đồ vật lò với nhiệt độ thích hîp - C¸c c¬ së s¶n xuÊt : Sø b¸t trµng , sø H¶i d¬ng, §ång nai Sản xuất xi măng : - Nuyên Liệu : Đất sét, đávôi, cát - C«ng ®o¹n chÝnh : + Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi với và đất sét trén víi c¸t thµnh d¹ng bïn + Nung hçn hîp trªn lß quay hoÆc lß đứng nhiệt độ 1400- 1500 thu đợc clanhke + NghiÒn clanhke víi phô gia t¹o thµnh bét xim¨ng - C¸c c¬ së s¶n xuÊt : H¶i D¬ng,Thanh Ho¸, H¶i phßng, NghÖ an, Hµ Tiªn Sản xuất thuỷ tinh : - Nuyên Liệu : Cát thạch anh, đá vôi, xô đa - C«ng ®o¹n chÝnh : + Trộn hỗn hợp cát, đá vụi, xôđa theo tỉ lệ thÝch hîp + Nung hỗn hợp lò nung khoảng 900 độ thµnh thuû tinh ë d¹ng nh·o + Làm nguội từ từ thổi thuỷ tinh dẻo thành đồ vËt - C¸c c¬ së s¶n xuÊt : H¶i Phßng, Hµ Néi, §µ N½ng, TPHCM Cñng cè - luyÖn tËp: (9 phút) - Mô tả công đoạn chính để sản xuất đồ gốm - Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng lµ g× ? - ViÕt PT x¶y qu¸ tr×nh nÊu thuû tinh - Viết sơ đồ chuyển hoá : C > CO2 > CaCO3 -> CO2 - ViÕt PTHH minh ho¹ H2CO3 yÕu h¬n HCl - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña MgCO3 viÕt PTHH minh ho¹ hướng dẫn học sinh tự học nhà(1 phút) - Lµm BT1- 5( SGK) - Häc bµi theo c©u hái SGK - ChuÈn bÞ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn Ngày soạn: 31/ 12/2013 Ngày giảng: 9C : 9B: TiÕt : 39 S¬ LîC B¶NG HÖ THèNG TUÇN HOµN C¸C NGUYªN Tè HO¸ HäC ( tiÕt1) I.Mục tiêu: Về kiến thức : - các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm : Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy VD minh hoạ Về kỹ năng: - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2,3 và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kì và nhóm Về thái độ: - HS ham mª häc vµ nghiªn cøu bé m«n II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - B¶ng hÖ thèng d¹ng dµi - Bảng phụ vẽ sơ đồ các nguyên tố chu kỳ, nhóm Chuẩn bị Häc sinh: - B¶ng HTTH III Tiến trình bài dạy Kiểm tra bài cũ (12 phút) ( ?) Mô tả công đoạn chính sản xuất đồ gốm + Nhào đất sét, thạch anh, penpat với nớc tạo thành khối dẻo tạo hình sấy khô + Nung các đồ vật lò với nhiệt độ thích hợp ( ?) Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng lµ g× ? nªu c«ng ®o¹n chÝnh s¶n xuÊt xi m¨ng ? - Thành phần chính xi măng: Đất sét, đá vôi, cát - Nghiền nhỏ đá vôi, đất sét, trộn với nớc tạo dạng bùn - Nung hỗn hợp trên lò quay t0= 14000C- 15000C thu đợc clanhke rắn - Nghiền clanh ke với phụ gia đợc ximăng *Đặt vấn đề : ( p) Trong chương trình hoá và hoá chúng ta đã làm quen với nhiều nguyên tố hoá học Những nguyên tố đó xếp theo trật tự định và có tính chu kì định gọi là bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Vậy bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học có cấu tạo nào và có ý nghĩa gì ? Đó là nội dung bài hôm Nội dung bài mới: (25 phút) Néi dung Hoạt động GV và HS GV ? HS GV ? HS ? I Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè yªu cÇu cho häc sinh hiÓu th«ng tin b¶ng tuÇn hoµn SGK vÒ lÞch sö cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn Nªu nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè Cho VD ? - C¸c nguyªn tè b¶ng hÖ thèng tuÇn hoàn đợc xếp theo chiều tăng điện tÝch h¹t nh©n nguyªn tö - VD : Li cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n = xÕp tríc nguyªn tè Be cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n = II CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn Trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c 1/ « nguyªn tè : Cho biÕt nguyªn tè cã kho¶ng h¬n 100 nguyªn tè, ô nguyên tố có đặc điểm gì - Quan sát vào ô nguyên tố 12 ta biết đợc thông tin gì ? - BiÕt ký hiÖu ho¸ häc : Mg Sè hiÖu nguyªn tö ( 12), kÝ hiÖu ho¸ häc - Sè hiÖu nguyªn tử 12 ( Mg),tªn nguyªn tè,(magiª) nguyªn tö khèi ( 24) - Tªn nguyªn tè Magiª - Nguyªn tö khèi 24 - Sè hiÖu nguyªn tö = ®iÖn tÝch h¹t nh©n = Rót kÕt luËn gì ô nguyªn tè ? số e nguyªn tö Sè hiÖu nguyªn tö trïng víi sè thø tù cña nguyªn tè GV Giíi thiÖu cã chu k× ( chu k× cha hoµn chØnh) ? GV Các chu kì có đặc điểm gì giống ? Yêu cầu HS đọc thông tin bài Từ thông tin yêu cầu vận dụng để tìm hiểu chu k× 1,2,3 Yªu cÇu HS quan s¸t chu k× vµ tr¶ lêi c©u hái : - Sè lîng nguyªn tè vµ gåm nh÷ng 2/ Chu k× : ? ? ? ? HS GV XÐt chu kú 1: nguyªn tè nµo ? - §iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng hay gi¶m tõ H + gåm nguyªn tè H vµ He ®iÖn tÝch h¹ nhân tăng từ H là+1 đến He là +2 đến He ? - Cã líp e nguyªn tö - Sè líp electron lµ bao nhiªu ? XÐt chu kú 2: Chu k× cã gièng víi chu k× kh«ng ? + gåm nguyªn tè + Điện tích hạt nhân tăng 3+ đến Ne là 10 Yªu cÇu HS t×m hiÓu chu k× vÒ sè líp + Cã l¬p e nguyªn tö electron và biến đổi điện tích hạt nh©n Cã bao nhiªu nguyªn tè ? ? ? ? ? HS GV ? §iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng NTN ? Cã mÊy líp e ? KÕt luËn vÒ chu kú ? Yªu cÇu HS quan s¸t nhãm I vµ nhãmVII vµ tr¶ lêi c©u hái : C¸c nguyªn tè cïng mét nhãm có đặc điểm gì giống ? Về tính chất ho¸ häc, vÒ số e ë líp ngoµi cïng ? cho VD ? Th¶o luËn rót nhËn xÐt HS * Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tử có cùng số lớp electron ,đợc xếp the chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp electron 3/ Nhãm * Nhãm I: - §øng ®Çu lµ nguyªn tè KL m¹nh : K Na - Số eleclton là - Điện tích hạt nhân tăng từ 3+ đến 87+ * Nhãm VII: - §øng ®Çu lµ nguyªn tè phi kim m¹nh F2 vµ Cl2 - Sè electron ngoµi cïng lµ - Điện tích hạt nhân tăng từ 9+ đến 85+ - Trong mét nhãm ®i tõ trªn xuèng dí theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n : S líp electron t¨ng dÇn , tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn , tÝnh phi kim gi¶m dÇn Cñng cè - luyÖn tËp: (7 phút) ( ? ) Dùa vµo b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè cã sè hiÖu nguyªn tö 7, 12, 16 HS lên bảng sơ đồ bảng HTTT trả lơi Híng dÉn HS tự häc ë nhµ: (1 phút) Nghiªn cøu sù biÕn thiªn tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè mét chu k× , mét nhãm vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt cña mét sè nguyªn tè biÕt vÞ trÝ RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY : Ngày soạn: 02/01/2012 Ngày giảng: 9C : /01/2012 9B: TiÕt : 40 / 01/ 2012 S¬ LîC B¶NG HÖ THèNG TUÇN HOµN C¸C NGUYªN Tè HO¸ HäC ( tiÕp ) I.Mục tiêu: Về kiến thức : HS biết : - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì và nhóm Lấy VD minh hoạ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn : Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hoá học nguyên tố đó Về kỹ năng: - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình( thuộc 20 ngtố đầu tiên) suy vị trí và tính chất chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim số ngtố cụ thể với các ngtố lân cận( 20 nguyên tố đầu tiên.) Về thái độ: - HS yªu thÝch bé m«n - Ham t×m hiÓu II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - B¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn lín : Chuẩn bị Häc sinh: - B¶ng HTTH III Tiến trình bài dạy Kiểm tra bài cũ (12 phút) ( ? ) Cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö « 7, 11, 15 §¸p ¸n : HS lªn b¶ng vÏ c¸c nguyªn tè trªn * Đặt vấn đề : ( p ) Ở tiết trước chúng ta đã nghiên cứu cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Chúng ta đã tìm hiểu ô nguyên tố, chu kì, nhóm các nguyên tố hoá học Trong tiết này chúng ta tiếp tục nghiên cứu biến thiên tính chất các nguyên tố theo chu kì, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Nội dung bài mới: (25 phút) Hoạt động Gv và HS GV ? ? HS GV GV ? ? ? ? ? HS Néi dung III Sự biến đổi tính chất các nguyên Yªu cÇu nhãm HS quan s¸t chu k× vµ tè b¶ng tuÇn hoµn tr¶ lêi c©u hái 1/ Trong mét chu k× : + Số electron lớp ngoài cùng biến đổi nh nào từ Li đến Ne ? + Sự biến đổi tính kim loại và tính phi kim thÓ hiÖn nh thÕ nµo ? Thảo luận nhóm thống nhất, đại diện nhãm tr×nh bµy Trong chu kì từ đầu đến cuối theo chiªu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n : - Sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn tõ đến chốt ý trên sơ đồ chu kỳ - TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè gi¶m dần, đồng thời tính phi kim cac nguyên tè t¨ng dÇn Yªu cÇu häc sinh quan s¸t nhãm I vµ 2/ Trong mét nhãm : nhãm VII rót quy luËt, lÊy vÝ dô minh ho¹ (?) Nhãm gåm nh÷ng nguyªn tè nµo , Thuéc kim lo¹i hay phi kim (?) nªu sù biÕn thiªn nhãm (?) Nhãm VII gåm nh÷ng nguyªn tè nµo , thuéc kim lo¹i hay phi kim (?) Nªu biÕn thiªn cña nhãm (?) Qua nhãm ®iÓn h×nh trªn rót kÕt luËn chung vÒ sù biÕn thiªn cña nhãm Thảo luận nhóm và rút tính quy luật các nguyên tố nhóm * Nhãm I: - Gồm nguyên tố từ Li đến Fr - Sè lơp electron t¨ng tõ 2- nhng sè elecltron ngoài cùng = 1e - TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn tõ Li- Fr ( KL hoạt động hoá học mạnh ) * Nhãm VII; - Gồm nguyên tố từ F đến At Sè líp electron t¨ng dÇn tõ 2- e Sè e ngoài cùng là 7e - TÝnh phi kim gi¶m dÇn tõ F- I ( I lµ phi GV HS ? BiÕt nguyªn tè A cã sè hiÖu nguyªn tö 17 chu k× 3, nhãm VII H·y cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt vµ so s¸nh víi nguyªn tè l©n cËn Th¶o luËn nhãm nghiªn cøu Nguyªn tè X cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n 16+ líp electron vµ líp ngoµi cïng cã electron H·y cho biÕt vÞ trÝ cña X b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nã ? Th¶o luËn nhãm thèng nhÊt HS kim hoạt động yếu ) * KÕt luËn : Trong mét nhãm ®i tõ trªn xuèng díi theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n : -Sè líp electron cña nguyªn tö t¨ng dÇn , tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn IV ý nghÜa b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc 1/ BiÕt vÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè VD: Nguyªn tè A: cã sè hiÖu 17 > cã 17 e - Nguyªn tè A ë chu kú nhãm VII > cã líp electron , líp ngoµi cïng cã e - Nguyªn tè A thÓ hiÖn tÝnh phi kim m¹nh, mạnh nguyên tố đứng trớc nó * BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè , so s¸nh tÝnh kim lo¹i hay phi kim cña nguyªn tè nµy so víi nguyªn tè l©n cËn 2/ BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn to tè ta cã thÓ suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt nguyên tố đó * BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n vÞ trÝ cña nguyªn tè b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nã Cñng cè - luyÖn tËp: (7 phút) - Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK - BT5 : §¸p ¸n b - BT : As , P , N , O , F - BT : Khèi lîng mol cña oxit A lµ 1x22,4 :0,35 = 64 (g) C«ng thøc A cã d¹ng chung lµ SxOy Ta cã tØ lÖ x : y = 50 :32 / 50 :16 = :2 C«ng thøc ph©n tñ A (SO2)n MA= 64=(32+2x16)xn > n=1 VËy c«ng thøc A : SO2 Híng dÉn HS tự häc ë nhµ: (1 phút) - Ôn tËp phÇn phi kim - B¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè - ChuÈn bÞ tríc bµi «n tËp RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY : Ngày soạn: 09/01/2012 Ngày giảng: 9C : /01/2012 9B: / 01/ 2012 TiÕt: 41 - LUYÖN TËP CH¬NG PHI KIM - S¬ LîC B¶NG HTTH C¸C NGUYªN Tè HO¸ HäC I.Mục tiêu: Về kiến thức - Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức đã học chơng nh : - TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña Clo, cacbon silic, oxit cacbon, axit cacbonnic, muèi cacbonat - Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố chu kú, nhãm vµ ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn Về kỹ năng: - HS biết chọn các chất thích hợp lập sơ đồ chuyển đổi các chất Viết PTHH cô thÓ - Biết xây dựng chuyển đổi các loại chất và cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể và ngợc lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi đó - BiÕt vËn dông b¶ng tuÇn hoµn : Cô thÓ ho¸ ý nghÜa cña « nguyªn tè, chu kú, nhóm Vận dụng quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, so sánh tính kim lo¹i, tÝnh phi kim cña nguyªn tè víi nh÷ng nguyªn tè l©n cËn Suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña nghuªn tè cô thÓ tõ vÞ trÝ vµ ngîc l¹i Về thái độ: - HS yªu thÝch bé m«n II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - GV hÖ thèng c©u hái, mét sè phiÕu häc tËp + PhiÕu : Cho c¸c chÊt : SO2, H2SO4, SO3, H2S, FeS, H2O, S lập sơ đồ thể tính chất HH phi kim S H2S < S > SO2 > SO3 > H2SO4 Na2SO3 + PhiÕu : Cho c¸c chÊt : Cl2, NaClO, H2O, HCl, NaCl Lập sơ đồ biểu diễn tính chất HH Clo Níc Cl2 HCl Cl2 NaClO, NaCl FeCl3 Chuẩn bị Häc sinh: - Ôn laị các kiến thức đã học III Tiến trình bài dạy Kiểm tra bài cũ (2 phút) - KiÓm tra sù chuÈn bÞ ë nhµ cña häc sinh Bài mới: (35 phút) Hoạt động dạy- học GV HS HS GV HS HS Néi dung I KiÕn thøc cÇn nhí Tõ tÝnh chÊt ho¸ häc cña lu huúnh yªu 1/ TÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim cÇu HS kh¸i qu¸t ho¸ thµnh tÝnh chÊt cña - T¸c dông víi kim lo¹i phi kim S + Na > Na2S hoµn thµnh phiÕu häc tËp sè - T¸c dông v¬Ý hidro - S + H2 > H2S - T¸c dông víi oxi Th¶o luËn nhãm hoµn thµnh phiÕu häc tập số ,đại diện lên trình bày tính chất - S + O2 > SO2 ho¸ häc cña clo 2/ TÝnh chÊt cña phi kim cô thÓ TÝnh chÊt ho¸ häc cña clo - T¸c dông víi hidro Cl2 + H2 > 2HCl - T¸c dông víi kim lo¹i Cl2 + 2Na > 2NaCl Cùng với HS hoàn thành sơ đồ SGK - Tác dông víi níc Dïng b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn «n l¹i cÊu Cl2 + H20 > HCl + HClO t¹o, sù biÕn thiªn tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè, 3/ B¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng nguyªn tè Th¶o luËn a/ CÊu t¹o b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn b/ Sù biÕn thiªn tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè c/ ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn Hoµn thµnh BT5, Lªn b¶ng tr×nh bµy GV Híng dÉn HS lµm BT II/ Bµi tËp BT5 : a/ Gäi c«ng thøc cña oxit s¾t lµ FexOy FexOy + yCO > xFe +yCO2 Sè mol Fe : 22,4 :56 = 0,4 (mol) Sè mol FexOy : 0,4 : x Ta cã (56x +16y) x 0,4 : x= 32 X : Y = :3 Tõ khèi lîng mol lµ 160 suy c«ng thøc ph©n tö cña o xit s¾t lµ Fe2O3 b/ KhÝ sinh cho vµo b×nh níc v«i cã ph¶n øng CO2 +Ca(OH)2 > CaCO3 +H2O Sèmol cña CO2 : 0,4x3 :2 = 0,6(mol) Sè mol CaCO3= 0,6 (mol) Khèi lîng cña CaCO3=100 x 0,6 = 60(g) BT6 : MnO2+ 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1mol 1mol 0,8mol 0,8mol Cl2 + 2NaOH -> NaCl+ NaClO +H2O 1mol 2mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol Sè mol NaOH d =2 - 1,6 = 0,4mol Nồng độ mol NaCl = Nồng độ mol NaClO = 0,8 :0,5 = 1,6M Nồng độ mol NaOH = 0,4 :0,5 = 0,8M Cñng cè - luyÖn tËp: (7 phút) - Lµm c¸c bµi tËp s¸ch gi¸o khoa - Híng dÉn BT6; 69, 0,8mol - Sè mol MnO2 = 88 - Ph¬ng trinh : MnO2 + HCl > MnCl2 + Cl2 + 2H2O ( 1) 1 0,8 mol 0,8 mol Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O (2) - Sè mol clo t¹o thµnh ë (1) 56,8 0,8mol - Sè mol clo = 71 - Sè mol kiÒm ph¶n øng víi 0,8 mol clo = 0,8 = 1,6 mol - Sè mol kiÒm ban ®Çu lµ 0,5 = mol - Sè mol kiÒm d : - 1,6 = 0,4 mol - Sè mol muèi = sè mol clo = 0,8 mol 0,8 1, 6mol CM NaCl = CMNaClO = 0,5 0, 0,8mol 0,5 CM NaOH = Híng dÉn HS tự häc ë nhµ: (1 phút) - Häc kü bµi + lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i SGK - Xem tríc bµi thùc hµnh + kÎ b¶ng têng tr×nh RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY Ngày soạn: 11/01/202 Ngày giảng:9C : /01/2012 9B: / 01/ 2012 TiÕt: 42 THùC HµNH : TÝNH CHÊT HO¸ HäC CñA PHI KIM Vµ HîP CHÊT CñA CHóNG I.Mục tiêu: Về kiến thức: - Biết : Mục đích các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm - Cacbon khử đồng(II) oxit nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO3 - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể Về kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát mô tả giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Về thái độ: - HS yªu thÝch bé m«n - RÌn luyÖn ý thøc nghiªm tóc, cÈn thËn häc tËp, thùc hµnh ho¸ häc, ý thøc ham mª nghiªn cøu khoa häc II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - Ho¸ chÊt : CuO, C , NaCl, Na2CO3, CaCO3, NaHCO3 ,níc v«i - Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, ống hút, kẹp , giá đỡ Chuẩn bị Häc sinh: - Ôn laị các kiến thức đã học - KÎ b¶ng thùc hµnh tríc III Tiến trình bài dạy Vµo bµi : Lµm thÝ nghiÖm chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon vµ muèi cacbonnat Néi dung : I C¸c thÝ nghiÖm 1/ThÝ nghiÖm : Cacbon khử CuO nhiệt độ cao - GV híng dÉn HS lÊy kho¶ng th×a hçn hîp CuO vµ bét than cho vµo èng nghiÖm A ®Ëy èng nghiÖm b»ng nót cao su cã dÉn èng thuû tinh, ®Çu èng nghiÖm ®a vào ống chứa dd Ca(OH)2, dùng đèn hơ nóng ống nghiệm Quan sát tợng giải thích , viết PT 2/ ThÝ nghiÖm : NhiÖt ph©n muèi NaHCO3 - Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm, đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống dẫn thuỷ tinh Dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiệm khác đựng dd Ca(OH)2 Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau đó tập trung đun đáy ống nghiÖm chøa NaHCO3 Quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra, gi¶i thÝch vµ viÕt PT 3/ ThÝ nghiÖm : NhËn biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua - Có lọ đựng chất rắn dạng bột là NaCl, Na 2CO3, CaCO3 Hãy nêu phơng pháp nhËn biÕt c¸c chÊt trªn - Lấy lọ ít cho vào các ống nghiệm đánh số thứ tự Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào mçi lä chõng 1- 2ml dd HCl, lä nµo kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y lµ NaCl - LÊy th×a nhá lä cßn l¹i cho vµo èng nghiÖm dïng èng nhá giät cho vµo mçi èng nghiÖm 2- 3ml níc cÊt, l¾c nhÑ ho¸ chÊt lä nµo kh«ng tan lµ CaCO 3, lä đựng Na2CO3 II B¸o c¸o b¶n têng tr×nh Thí nghiệm Mục đích thí nghiệm HiÖn tîng Gi¶i thÝch C khử - Nghiên cứu tính khử - Dung dịch nớc - Các bon đã khử CuO nhiệt C nhiệt độ cao vôi vẩn đục CuO gi¶i phãng CO2 độ cao tạo Cu màu đỏ Lấy ít ( hạt ngô) - Chất rắn màu đỏ và hçn hîp CuO vµ C vµo xuÊt hiÖn èng nghiÖm - Ph¬ng tr×nh : t0 - l¾p èng nghiÖm vµo C + 2CuO -> Cu gi¸, dÉn èng vµo èng + CO2 nghiÖm chøa níc v«i CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O - Nung èng nghiÖm trªn lửa đèn cồn 2.NhiÖt ph©n muèi NaHCO3 - Nghiªn cøu kh¶ n¨ng nhiÖt ph©n cña muèi natrihi®rocacbonnat ë nhiệt độ cao - LÊy th×a nhá NaHCO3 vào đáy ống nghiÖm ®Ëy èng cao xu cã èng dÉn thuû tinh - dÉn èng thuû tinh vµo ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2 - Đun trên lử đèn cån - dd níc v«i vẩn đục chứng tỏ cã ph¶n øng - Do NaHCO3 nhiÖt ph©n t¹o CO2 lµm cèc níc v«i vẩn đục và * nhiệt độ cao C cã tÝnh khö m¹nh - ph¬ng tr×nh : t0 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 - Muèi NaHCO3 dÔ bÞ nhiÖt ph©n cã nhiệt độ giải phóng khÝ CO2 NhËn biÕt - NhËn biÕt lo¹i muèi - Lä kh«ng ph¶n - Ph¬ng tr×nh : muèi cã gèc axÝt kh¸c cacbonnat và - Lấy lọ ít đánh muèi clorua sè thø tù - Dïng èng hót, hót 1-2 ml dd HCl nhá vµo c¸c èng nghiÖm vµ quan s¸t øng lµ NaCl - Lä nµo cã khÝ HCl + Na2CO3 > tho¸t lµ Na2CO3 2NaCl + CO +H O 2 - Lä cßn l¹i lµ CaCO3 , Thu dọn: - GV: Híng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt, röa dông cô, thu dän vÖ sinh phßng thÝ nghiÖm - HS: Thu dọn đồ dùng thí nghiệm Híng dÉnHS tự häc ë nhµ: - Hoµn thµnh b¶ng têng tr×nh - Xem tríc ch¬ng IV RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY Ngày soạn: 28/01/2012 Ngày giảng: 9C : 01/02/2012 9B:01/02/2012 Ch¬ng : Hi®rocacbon Nhiªn liÖu TiÕt 43 : Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ ho¸ häc h÷u c¬ I.Mục tiêu: Về kiến thức: - Biết được: Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu - Phân loại hợp chất hữu - Công thức phân tử, công thức cấu tạo và ý nghĩa nó Về kỹ năng: - Phân biệt chất vô hay hữu theo CTPT - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận - Tính phần trăm các nguyên tố hợp chất hữu - Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm các nguyên tố Về thái độ: - Cã ý thøc häc tËp bé m«n II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - Tranh màu các loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc hàng ngày - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh Chuẩn bị HS: - §äc SGK t×m hiÓu thùc tÕ c¸c hîp chÊt h÷u c¬ Tiến trình bài dạy Kiểm tra bài cũ ( không) * Đặt vấn đề vào bài mới: ( 1p ) Từ thời cổ đại ngời đã biết sử dụng và chế biến các hợp chất hữu thiên nhiên để phục vụ cho đời sống mình Vậy hợp chÊt h÷u c¬ lµ g×? ho¸ häc h÷u c¬ lµ g×? Bài mới: ( 37 phút ) Hoạt động GV và HS Néi dung ghi Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất I: Khái niệm hợp chất hữu h÷u c¬ ( 24 phót ) Hîp chÊt h÷u c¬ cã ë ®©u Yªu cÇu HS đọc th«ng tin SGK + GV quan s¸t h×nh vÏ 4.1 SGK §äc th«ng tin SGK + H×nh vÏ  Th¶o - Hîp chÊt h÷u c¬ cã c¬ thÓ sinh HS luËn, B¸o c¸o vËt, hÇu hÕt c¸c lo¹i l¬ng thùc, thực phẩm, đồ dùng, thể ngời VËy hîp chÊt h÷u c¬ lµ g×? §Ó tr¶ lêi GV GV HS GV HS ? HS GV ? GV GV c©u hái trªn, ta tiÕn hµnh lµm thÝ Hîp chÊt h÷u c¬ lµ g×? nghiÖm Làm thí nghiệm, đốt cháy bông, úp èng nghiÖm trªn ngän lửa, rãt níc v«i vào và lắc Quan s¸t thÝ nghiÖm Gäi HS nhËn xÐt hiÖn tîng Nớc vôi bị vẩn đục H·y gi¶i thich v× níc v«i bÞ vẩn đục? Nớc vôi đục vì bông cháy có sinh CO2 Tơng tự, đốt cháy các hợp chất hữu khác nh cồn, nến tạo CO2 Chøng tá c¸c hîp chÊt h÷u có C Hîp chÊt h÷u c¬ lµ g×? Các hợp chất hữu đợc phân loại nh thÕ nµo? Yêu cầu HS đọc thông tin SGK Th¶o luËn + C¬ së ph©n lo¹i hîp chÊt h÷u c¬ + Cã mÊy lo¹i hîp chÊt h÷u c¬? §ã lµ hîp chÊt nµo? B¸o c¸o  Bæ sung - Hîp chÊt h÷u c¬ lµ hîp chÊt cña Cacbon ( trừ số chất nh CO, CO2, H2CO3, c¸c muèi cacbonat kim lo¹i) Các hợp chất hữu đợc phân loại nh thÕ nµo? HS GV Yªu cÇu HS lµm bµi tËp cho c¸c chÊt sau: NaHCO3; CO, C2H2; C6H12O6; C6H6; C3H7Cl; MgCO3; C2H4O2 Trong c¸c hîp chÊt trªn hîp chÊt nµo lµ hîp chÊt v« c¬, hîp chÊt nµo lµ hîp chÊt h÷u c¬? Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt h÷u c¬ Hoµn thµnh bµi tËp trªn  B¸o c¸o C¸c hîp chÊt v« c¬ gåm: CO; NaHCO3; MgCO3 Hîp chÊt h÷u c¬ gåm: C2H2; - Dùa vµo thµnh phÇn ph©n tö HCHC đợc chia thành loại chính + Hi®rocacbon: ph©n tö chØ cã nguyªn tè C vµ H VÝ dô: CH4; C2H6, C3H8 + DÉn xuÊt cña hi®ocacbon: Ngoµi C vµ H ph©n tö cßn cã c¸c nguyªn tè kh¸c nh oxi, nit¬, Clo VÝ dô: C2H6O CH3Cl HS GV C6H12O6; C6H6; C3H7Cl Ph©n lo¹i: + Hi®r« cacbon: C2H2; C6H6 + DÉn xuÊt hi®r« cacbon: C6H12O6; C3H7Cl Hoạt động 2: Khái niệm hoá học h÷u c¬ ( 10 phót ) Yêu cầu HS đọc thông tin SGK, sau đó gọi HS tóm tắt theo các câu hỏi gợi ý + Ho¸ häc h÷u c¬ lµ g×? + Vai trß cña ho¸ häc h÷u c¬ lµ g×? Th¶o luËn, thãng nhÊt ý kiÕn  b¸o c¸o II Kh¸i niÖm vÒ ho¸ häc h÷u c¬ HS GV - Ho¸ häc h÷u c¬ lµ ngµnh ho¸ häc chuyªn nghiªn cøu vÒ c¸c hîp chÊt hữu và chuyển đổi Treo b¶ng phô néi dung bµi tËp chóng Chọn câu đúng - Ngành hoá học hữu đóng vai trò c) đúng quan träng sù ph¸t triÓn kinh tÕ x· héi Cñng cè - luyÖn tËp: ( 10 phút ) (?) : - Hợp chất hữu là gì? Hợp chất hữu đợc phân loại nh nào? HS:- Hîp chÊt h÷u c¬ lµ hîp chÊt cña Cacbon (Trõ CO, CO 2, H2CO3, muèi cacbonat kim lo¹i) - Hợp chất hữu đợc phân thành loại: + Hi®roCacbon + DÉn xuÊt Hi®rocacbon (?): Axit axªtic cã c«ng thøc C2H4O2 H·y tÝnh % khèi lîng cña c¸c nguyªn tè Axit axªtic §¸p ¸n: M C H O 12.2 1.4 16.2 60 g Trong mol C2H4O2 cã mol C  mol H  mol O Hay 60 g C2H4O2 cã 24 g C  g H  32 g O Trong 100 g C2H4O2 cã xgC  ygH zgO 24.100 x 40% 60 4.100 y 6, 67% 60 32.100 z 53,33% 60 hướng dẫn học sinh tự học nhà( phút ) - Häc bµi theo kÕt luËn + C©u hái 1, SGK - Hoµn thµnh bµi tËp 3, 4, vµo vë bµi tËp + Bài tập 3: Tính khối lợng C công thức, sau đó so sánh + Bài tập 5: Dựa vào phân loại hợp chất Cacbon để phân loại - §äc vµ t×m hiÓu tríc bµi: CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian : ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Ngày soạn: 30/01/2012 Ngày giảng: 9C : /02/2012 9B: TiÕt 44 : CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ / 02/ 2012 I.Mục tiêu: Về kiến thức: - Biết được: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu và ý nghĩa nó Về kỹ năng: - Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Viết số công thức cấu tạo ( CTCT) mạch hở, mạch vòng số hợp chất hữu đơn giản( < 4C ) biết CTPT Về thái độ: - Cã ý thøc häc tËp bé m«n II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - M« h×nh cÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ - Tranh vÏ: c«ng thøc cÊu t¹o cña rîu etylic, §i metyl ete - B¶ng phô Chuẩn bị HS: - ¤n kiÕn thøc cò + §äc bµi míi - ¤n ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè O, N, C, H, P, Br, Cl, I III Tiến trình bài dạy Kiểm tra bài cũ ( phút ) Câu hỏi: 1, Hợp chất hữu là gì? hợp chất hữu đợc phân loại nh nào? 2, H·y x¾p xÕp c¸c chÊt C6H6, CaCO3, C4H10, C2H6O, NaNO3, C2H2, CH3NO2, NaHCO3, C2H2O2Na, CH3Cl, CH3OH vµo c¸c cét thÝch hîp b¶ng sau: Hîp chÊt h÷u c¬ Hîp chÊt v« c¬ DÉn xuÊt cña hi®ro Hi®ro Cacbon cacbon C6H6, C4H10, C2H2 C2H6O, CH3NO2, CaCO3, NaNO3, NaHCO3 C2H2O2Na, CH3Cl, CH3OH * Đặt vấn đề vào bài mới: ( 1p ) Các em đã biết hợp chất hữu là hợp chất cña C VËy ho¸ trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cho biết gì Để hiểu đợc các vấn đề trên ta xét bài hôm Bài mới: ( 30 phút ) Hoạt động GV và HS Néi dung ghi Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo phân I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất tö hîp chÊt h÷u c¬ ( 18 phót ) h÷u c¬ GV ? GV ? HS GV ? HS ? HS GV Em h·y cho biÕt ho¸ trÞ cña sè nguyªn tè ho¸ häc sau: C (II, IV); O (II); H(I); N(II, III, IV) Cl (I, ) Br (I) , Na (I) VËy ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ c¸c nguyên tố đó có hoá trị nh nào? Sự liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö nh nµo? Trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ nÕu dïng nét gạch để biểu diễn đơn vị hoá Ho¸ trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trÞ cña nguyªn tè ta cã VD: Cacbon - C - ; Hi®r«: - H ; Oxi: - O -; Clo: - Cl; Br«m: -Br Em cho biÕt ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè C, H, Cl, Br C ho¸ trÞ IV; Hi®r« ho¸ trÞ I; O ho¸ trÞ II; Clo ho¸ trÞ I; Br«m ho¸ trÞ I Ta xÐt thÝ dô víi ph©n tö CH4 NhËn xÐt sè nguyªn tö C, H Cã nguyªn tö C; nguyªn tö H §Ó cã ph©n tö CH4 th× ta hiÓu cã nguyªn tö C liªn kÕt víi nguyªn tö H  VËy liªn kÕt chóng ph¶i cã ®iÒu kiÖn g×? NÕu ta biÓu diÔn mçi liªn kÕt nguyªn tö C víi nguyªn tö H b»ng nÐt g¹ch ho¸ trÞ ta cã: H H H- - C- - H  ViÕt liÒn H - C - H H H Nhìn vào công thức trên xác định hoá trị cña H, C C ho¸ trÞ IV; H ho¸ trÞ I Bằng cách tơng tự ta biểu diễn đợc liên kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö kh¸c CH3Cl Cl CH3OH H H-C-H H-C-O-H H H Em cã kÕt luËn g× vÒ ho¸ trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬? KÕt luËn  ghi ? GV GV ? - Trong c¸c hîp chÊt h÷u c¬, cacbon lu«n cã ho¸ trÞ IV; Hi®r« cã ho¸ trÞ I; Oxi cã ho¸ trÞ II; Cl cã ho¸ trÞ I; Br cã ho¸ trÞ I; Nit¬ ho¸ trÞ III - C¸c nguyªn tö liªn kÕt víi theo đúng hoá trị chúng Mỗi liên kết đợc biÓu diÔn b»ng nÐt g¹ch nèi gi÷a nguyªn tö Trong c¸c c«ng thøc ph©n tö trªn, cho ta thÊy nguyªn tö C cã thÓ liªn kÕt víi nguyªn tö nguyªn tè kh¸c VËy nh÷ng nguyên tử C có liên kết đợc với kh«ng Ta t×m hiÓu: Ta xÐt vÝ dô sau: - Ph©n tö C 2H6 Khi viÕt ta còng biÓu diÔn nguyªn tö ph©n tö ë ®©y cã nguyªn tö C liªn kÕt víi nguyªn tö H Khi biÓu diÔn liªn kÕt b»ng nÐt g¹ch ho¸ trÞ Ta viÕt nh sau: H H H-C C-H H H NÕu viÕt nh trªn em h·y nhËn xÐt ho¸ trÞ cña nguyªn tö C vµ ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tö H C thiếu hoá trị; H đủ hoá trị §Ó biÓu diÔn gi÷a c¸c nguyªn tö C vµ c¸c nguyªn tö nguyªn tè kh¸c, ta nèi gi÷a nguyªn tö C b»ng nÐt g¹ch NhËn xÐt ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tö C ph©n tö C2H6 C cã ho¸ trÞ IV B»ng c¸ch t¬ng tù h·y biÓu diÔn liªn kÕt ph©n tö C3H8, C4H10 H H H H- C - C - C - H C3H8 H H H H H H H H-C-C-C-C-H C4H10 H H H H Em cã nhËn xÐt g× vÒ sù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö C vµ H c¸c ph©n tö trªn C¸c nguyªn tö C kh«ng nh÷ng liªn kÕt víi nguyªn tè kh¸c mµ cßn liªn kÕt trùc tiÕp víi t¹o thµnh m¹ch C 2.Mạch các bon HS Các em hãy đọc thông tin SGK  Thảo GV HS GV luËn + C¸ch ph©n lo¹i m¹ch C + LÊy vÝ dô c¸c nhãm th¶o luËn, b¸o c¸o  HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung Nh÷ng nguyªn tö C ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã thÓ liªn kÕt víi t¹o thµnh m¹ch C ? HS GV HS Treo b¶ng phô néi dung bµi tËp  ph¸t phiÕu häc tËp Hoµn thµnh bµi tËp  b¸o c¸o ViÕt c«ng thøc d¹ng m¹ch th¼ng, vßng _ Cã lo¹i m¹ch Cacbon cña hîp chÊt sau + M¹ch th¼ng (M¹ch kh«ng ph©n nh¸nh) + M¹ch th¼ng: C5H12 ThÝ dô: - C - C - C - C Butan -C-C-C-C-C+ M¹ch nh¸nh ThÝ dô: - C - C - C - iso butan M¹ch vßng: C3H6 H H -CC + M¹ch vßng H- C C-H ThÝ dô: : - C - C - Xiclo butan H H -C-CKhi biÓu diÔn liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ VÝ dô phân tử C2H6O không đợc viÕt - C - C - H - O mµ l¹i ph¶i viÕt lµ Treo b¶ng phô - C - C - O - H hoÆc - C - O - C Ta xÐt 3, T¹i cïng ph©n tö C2H6O l¹i cã chÊt kh¸c lµ rîu etylic vµ ®i metyl ete Ta xem l¹i sù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö Tr©t tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö phân tử phải đảm bảo gì? Các nguyên tử phải đảm bảo hoá trị Khi liên kết các nguyên tử cần đảm bảo đúng hoá trị và trật tự liên kết c¸c nguyªn tö ph©n tö Tõ trËt tù GV HS ? HS ? GV GV ? HS liên kết xác định các nguyên tử phân tử đã tạo nhiều chất khác  ngời ta còn gọi là đồng phân hợp chất đó VÝ dô: Đa bảng phụ đồng phân phân tử C4H10 Em cã kÕt luËn g× vÒ trËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ KÕt luËn C¸c chÊt cã sù kh¸c vÒ trËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö  t¹o nªn c¸c chÊt cã tÝnh chÊt kh¸c V× vËy tõ ph©n tö cã thÓ t¹o nhiÒu chÊt VÝ dô: C10H22 cã tíi 75 chÊt cã cÊu t¹o khác  tợng đó đã làm cho số lîng hîp chÊt h÷u c¬ t¨ng rÊt nhiÒu Treo b¶ng phô bµi tËp SGK Th¶o luËn  hoµn thµnh bµi tËp  b¸o c¸o §¸p ¸n: a, c, d cïng mét chÊt (rîu etylic) b, e cïng mét chÊt (§i mtyl ete) Khi biÓu diÔn liªn kÕt nh c¸c ph©n tö trên  đó là công thức cấu tạo Công thøc cÊu t¹o lµ g×? Ta xÐt Hoạt động 2: Công thức cấu tạo ( 12 phót ) Tõ c¸c c«ng thøc ph©n tö nh: CH4; C2H5Cl C2H6O cho ta biÕt sè nguyªn tử nguyên tố tạo nên hợp chất đó nhng ta biÕt c«ng thøc ph©n tö trªn c¸c nÐt g¹ch ho¸ trÞ VD: H H H H - C - H; H - C - C - O - H H H H Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết c¸c nguyªn tö ph©n tö  gäi lµ c«ng thøc cÊu t¹o Từ công thức phân tử C2H6O ta biết đợc chóng t¹o chÊt kh¸c nhau: + Rîu etylic + §i metyl ete Hai chÊt nµy cã tÝnh chÊt kh¸c Muèn biÕt tÝnh chÊt cña hîp chÊt h÷u TrËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö - Mçi hîp chÊt h÷u c¬ cã trËt tù liªn kết xác định các nguyên tử ph©n tö GV ? c¬ cÇn biÕt râ c«ng thøc cÊu t¹o C«ng thøc cÊu t¹o cho ta biÕt nh÷ng g×? ChØ vµo c«ng thøc cÊu t¹o: + Thµnh phÇn + TrËt tù liªn kÕt ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt cã c«ng thøc ph©n tö nh sau: a) CH3Br; b) C2H5Br H H H a) H - C - H b) H - C - C - Br II C«ng thøc cÊu t¹o Br H H GV GV - Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö gäi lµ c«ng thøc cÊu t¹o ThÝ dô: H Mªtan H - C - H; ViÕt gän CH4 H H H Rîu Etylic: H - C- C - O - H H H HoÆc viÕt gän: CH3 - CH2 - OH - C«ng thøc cÊu t¹o cho biÕt thµnh phÇn cña ph©n tö vµ trËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö GV GV ? GV ? Cñng cè - luyÖn tËp: ( phút ) GV: Lu ý số ván đề quan trọng (?) : ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö nh sau: C2H5Cl C3H8 H H H H H H - C - C -Cl ViÕt gän CH3-CH2-Cl; H - C - C - C - H ViÕt gän CH3-CH2-CH3 H H H H H GV: Khi viết cần phải đảm bảo hoá trị liên kết các nguyên tử phân tử GV: Treo b¶ng phô bµi tËp SGK hướng dẫn học sinh tự học nhà( phút ) - Bµi tËp vÒ nhµ 2, 3, 4, 5; + Bµi 4: Quan s¸t vÞ trÝ C, O Ph©n biÖt chÊt + Bµi tËp 5: - C«ng thøc A lµ: CxHy - PTP¦ ch¸y: - MA = 30 g 4Cx H y  (4 x  y)O2  xCO2  yH 2O nA  0,1 mol 30 5, nH 2O  0,3 mol 18 - - TÝnh y theo PTHH  y = - TÝnh MA = 12x + y  x =  C«ng thøc cña A lµ: C2H6 + §äc tríc bµi Mªtan + ¤n kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ + TÝnh chÊt, thu khÝ mªtan bïn ao Dïng que chäc thu b»ng c¸ch ®Èy níc RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian : ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Ngày soạn: 04/02/2012 TiÕt 45 : Ngày giảng: 9A : /02/ 2012 9B: / 02/ 2012 Mªtan C«ng thøc ph©n tö: CH4 Ph©n tö khèi: 16 I.Mục tiêu: Về kiến thức: Biết được: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc diểm cấu tạo phân tử metan - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học: Tác dụng với Clo( phản ứng thế0, với oxi ( phản ứng cháy ) - Metan dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu đời sống và sản xuất Về kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét - Viết PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn Phân biệt khí metan với vài khí khác, tính phần trăm khí metan hỗn hợp Về thái độ: - Có ý thức học tập môn, biết ứng dụng mêtan đời sống II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - M« h×nh ph©n tö mªtan (d¹ng ®¨c, d¹ng rçng) - KhÝ CH4, dd Ca(OH)2 - Ống thuû tinh, cèc thuû tinh, èng nghiÖm… - B¶ng phô Chuẩn bị HS: - Học bài cũ và làm bài tập nhà - §äc tríc bµi Mªtan III Tiến trình bài dạy Kiểm tra bài cũ ( phút ) Câu hỏi: - Em hãy nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu Đáp án: - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng ho¸ trÞ: C ho¸ trÞ IV; hi®r« ho¸ trÞ I; Oxi ho¸ trÞ II - Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định các nguyên tử phân tö - Trong hîp chÊt h÷u c¬, nh÷ng ngtử C cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi t¹o thµnh m¹ch C * Đặt vấn đề: ( 1p ) Mêtan là nguồn nguyên liệu quan trọng cho đời sèng vµ cho c«ng nghiÖp VËy mªtan cã cÊu t¹o, tÝnh chÊt vµ øng dông nh thÕ nµo? Ta xÐt bµi h«m Dạy nội dung bài mới: ( 30 phút ) Néi dung ghi Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên, tính I: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí chÊt vËt lÝ (5 phót) Yêu cầu HS đọc thông tin SGK + quan sát GV h×nh 4.3 SGK T×m hiÓu tr¹ng th¸i tù nhiªn cña mªtan §äc th«ng tin + quan s¸t h×nh vÏ 4.3 SGK HS th¶o luËn thèng nhÊt ý kiÕn Mªtan cã ë nh÷ng ®©u tù nhiªn? ? - Mªtan cã c¸c má khÝ má d c¸c má than, bïn ao, khÝ Biogaz GV Cho HS quan sát lọ đựng khí Mêtan GV Mªtan cã tÝnh chÊt v©t lÝ g×? ? HS - Mªtan lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh« mïi, nhÑ h¬n kh«ng khÝ ( d = 26/29) Ýt tan níc Muèn thu khÝ CH4 tõ khÝ bïn ao ta thu b»ng c¸ch nµo? ? HS Thu b»ng c¸ch ®Èy níc Ta t×m hiÓu cÊu t¹o ph©n tö CH4 GV II: CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử(10 phút) GV Yªu cÇu HS l¾p m« h×nh ph©n tö mªtan d¹ng rçng GV Cho HS quan s¸t m« h×nh ph©n tö mªtan dạng đặc ViÕt cÊu t¹o ph©n tö mªtan C«ng thøc cÊu t¹o: H H-C-H HS Em cã nhËn xÐt g× vÒ sù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö? H ? Nêu đặc điểm cấu tạo mêtan HS GV Ta t×m hiÓu tÝnh chÊt ho¸ häc cña CH4 Hoạt động 3: Tính chất hoá học ( 25 phút ) GV Yêu cầu HS đọc thông tin SGK + quan sát h×nh 4.5 §äc th«ng tin + quan s¸t h×nh 4.5 GV Th¶o luËn vÒ tÝnh chÊt cña mªtan Mªtan cã tÝnh chÊt ho¸ häc g×? HS Đốt cháy mêtan thu đợc sản phẩm ? nµo? V× sao? ? - KhÝ CO2 (dùa vµo dÊu hiÖu: níc v«i vẩn đục) - H¬i níc (v× cã c¸c giät níc b¸m vµo thµnh èng nghiÖm) HS H·y viÕt PTHH cña ph¶n øng ? - §Æc ®iÓm cÊu t¹o: Trong ph©n tö C có liên kết đơn III TÝnh chÊt ho¸ häc T¸c dông víi oxi Giíi thiÖu: ph¶n øng ch¸y mªtan to¶ nhiÒu nhiÖt, v× v©y, ngêi ta thêng dïng mªtan lµm PTHH: nhiªn liÖu CH 4( k )  2O2( k )  t CO2( k )  H 2O( h ? Hçn hîp 1V mªtan vµ 2V O2 lµ hçn hîp næ m¹nh Yªu cÇu HS quan s¸t thÝ nghiÖm GV biÓu GV diÔn theo h×nh 4.6 SGK Quan s¸t thÝ nghiÖm DÊu hiÖu nµo cho biÕt ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra? GV Mµu vµng nh¹t cña Clo mÊt ®i, giÊy quú tÝm  đỏ Em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña HS CH4 ? ? CH4 t¸c dông víi Clo cã ¸nh s¸ng ViÕt PTHH cña ph¶n øng HS ? HS ? Nh×n vµo ph¶n øng em cã nhËn xÐt g× vÒ vÞ trÝ cña Clo s¶n phÈm? Clo thÕ vµovÞ trÝ cña nguyªn tö H Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng thÕ Mêtan có ứng dụng gì đời sống Ta xét Hoạt động 4: ứng dụng ( phút ) Yªu cÇu HS ®oc th«ng tin SGK Mêtan có ứng dụng gì đời sống và sản xuÊt? T¸c dông víi Clo H a/s H - C - H + Cl - Cl   CH3Cl + H HCl a/s ViÕt gän CH4 + Cl2   CH3Cl + HCl Mªtylclorua HS Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng thÕ GV IV øng dông GV Vận dụng kiến thức để giải số bài tập ? Bµi tËp SGK CH4 + O2 HS H2 + O2 H2 + Cl2 CH4 + Cl2 GV - Làm nhiên liệu đời sống và sản xuÊt - Lµm nguyªn liÖu ®iÇu chÕ Hi®r« t0 CH4 + 2H2O  xt CO2 + 4H2 - CH4 còn đợc dùng để chế bột than và nhiÒu chÊt kh¸c Cñng cè - luyÖn tËp: ( phút ) - HS : §äc kÕt luËn SGK - GV treo b¶ng phô bµi tËp - HS : Hoµn thµnh  b¸o c¸o §¸p ¸n: d, đúng a, b, c sai Híng dÉn HS tự häc ë nhµ: ( phút ) - Hoµn thµnh bµi tËp 1, 2, 3, vµo vë bµi tËp + Bµi tËp 3: TÝnh theo PTHH + Bài tập 4: Dựa vào tính chất hoá học để thu a Dïng dd Ca(OH)2 lo¹i CO2 b Cho CaCO3 vào dd HCl  thu đợc CO2 - §äc t×m hiÓu bµi: Etilen RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………… Ngày soạn: 05 /02 /2012 Ngày giảng: 9A : /02/2012 9A: / 02/ 2012 TiÕt 46 : Etilen C«ng thøc ph©n tö: C2H4 Ph©n tö khèi: 28 I.Mục tiêu: Về kiến thức: Biết được: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen 9B: / 02/ 2012 9B: / 02/ 2012 - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học: Phản ứng cộng brôm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy - Ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE Ancol (rượu ) etylic, axit axetic Về kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất etilen - Viết các phương trình hoá học dang công thức phân tử và công thức cấu tạo thu gọn - Phân biệt khí etilen với khí metan phương pháp hoá học - Tính phần trăm thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng điều kiện tiêu chuẩn Về thái độ: - HS cã ý thøc häc tËp bé m«n II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - M« h×nh ph©n tö etilen - Tranh h×nh 4.8 SGK Chuẩn bị HS: - ¤n kiÕn thøc cò - §äc bµi míi III Tiến trình bài dạy Kiểm tra bài cũ ( 10 phút ) Câu hỏi : 1) nêu đặc điểm cấu tạo phân tử CH4? Nêu tính chất hoá học CH4 ViÕt PTHH minh ho¹ 2) Bµi tËp SGK §¸p ¸n: 1) - Đặc điểm cấu tạo: Phân tử mêtan có liên kết đơn - Tnh chÊt ho¸ häc + T¸c dông víi Oxi: CH4 + O2  CO2 + H2O + T¸c dông víi Clo: CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl 2) PTHH CH4 + 2O2  txt CO2 + 2H2O V 11, nCH   0,5 mol 22, 22, Theo PTHH: nCO2 nCH 0,5 mol nO2 2 nCH 2.0,5 1 mol  VO2 n.22, 1.22, 22, l  VCO2 n.22, 0,5.22, 11, l *Đặt vấn đề ( 1p ): Etilen là nguyên liệu để điều chế polietilen, dùng c«ng nghiÖp chÊt dÎo, ta h·y t×m hiÓu c«ng thøc cÊu t¹o, tÝnh chÊt vµ øng dông cña etilen Bài mới: ( 27 phút ) Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: Tính chất vật lí (3 phút) GV Cho HS quan sát lọ đựng C2H4 ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña C2H4 HS GV Néi dung ghi I: TÝnh chÊt vËt lÝ Giíi thiÖu - C2H4 lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ (d=28/29) Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử ( phút ) II Cấu tạo phân tử GV HS ? GV GV Híng dÉn HS l¾p mô h×nh ph©n tö cña C2H4 (d¹ng rçng) Cho HS quan s¸t m« h×nh ph©n tö (d¹ng đặc) C¸c nhãm l¾p r¸p m« h×nh ph©n tö C2H4 ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña etilen vµ nhận xét đặc điểm - C«ng thøc cÊu t¹o: H H CC H H - đặc điểm: Giữa nguyên tử cacbon có liên kết gọi là liên kết đôi, liên kết này dễ bị đứt các phản ứng ho¸ häc Ta t×m hiÓu tÝnh chÊt ho¸ häc cña C2H4 Hoạt động 3: Tính chất hoá học (15 phót) Etilen cã ch¸y kh«ng? III TÝnh chÊt ho¸ häc Các em đọc thông tin SGK Etilen cã ch¸y kh«ng? Etilen cã ch¸y kh«ng? ? HS ViÕt PTHH C2H4 ch¸y  CO2 + H2O PTHH: Vậy etilen có phản ứng gì đặc trng? Khác  t 2CO2 + 2H2O C H + 3O mªtan ta xÐt thÝ nghiÖm theo h×nh 4.8 Treo h×nh 4.8 SGk Etilen cã lµm mÊt mµu dung dÞch - M« t¶ c¸ch tiÕn hµnh trªn h×nh Brom kh«ng ? Khi dÉn C2H4 qua dd Br2 mµu da cam cã hiÖn tîng g× x¶y ra? Dd Br2 bÞ mÊt mµu Qua đó chứng tỏ điều gì? C2H4 t¸c dông víi dd Br2 ViÕt PTHH cña ph¶n øng ? GV GV ? HS ? HS ? HS ? HS GV GV Khi tham gia phản ứng liên kết đôi C=C cßn tån t¹i kh«ng? V× sao? Liªn kÕt d«i bÞ døt liªn kÕt kÐm bÒn nên phân tử C2H4 đã kết hợp thêm phân tử Brôm  phản ứng trên đợc gọi là ph¶n øng céng Th«ng b¸o: ë nh÷ng ®iÒu kiÖn thÝch hîp vµ cã xóc t¸c liªn kÕt kÐm bÒn ph©n tử Etilen bị đứt đó các phân tử Etilen kÕt hîp víi t¹o thµnh ph©n tö cã khèi lîng vµ kÝch thíc lín gäi lµ Poli Etilen (ViÕt t¾t lµ: PE) Qua ph¶n øng cho thÊy c¸c liªn kÕt kÐm bền bị đứt ra, các phân tử etilen liên kết l¹i víi  gäi lµ ph¶n øng trïng hîp - S¶n phÈm lµ Poli Etilen Poli Etilen cã tÝnh chÊt g×? øng dông cña Poli Etilen? Cho HS xem số mẫu vật đợc làm PE Etylen cã nh÷ng øng dông g× s¶n PTHH H H C = C + Br - Br  Br - C - C - Br H H ViÕt gän: CH2 = CH2 + Br2  Br-CH2-CH2-Br (§i Br«m Etilen) phản ứng trên đợc gọi là phản ứng céng KL: Nh×n chung , c¸c chÊt cã liªn kÕt đôi phân tử (tơng tự etilen) dễ tham gia ph¶n øng céng C¸c ph©n tö Etilen cã kÕt hîp víi kh«ng? … CH2=CH2 + CH2=CH2+…  XtP,t   … - CH - CH - CH - … 2 ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng trïng hîp ? xuất và đời sống GV Hoạt động 4: ứng dụng ( phỳt ) Treo sơ đồ ứng dụng Etilen Nªu øng dông cña Etilen? GV IV: øng dông GV ? HS - Etilen là nguyên liệu để điều chế nhùa Poli Etilen, rîu Etilic, axit axetic, §i Clo Etan, PE, PVC - kÝch thÝch cho qu¶ mau chÝn Cñng cè - luyÖn tËp: ( phút ) GV : Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi HS : đọc kÕt luËn SGK HS: Lµm bµi tËp SGk a) Có liên kết đơn b) Có liên kết đơn, liên kết đôi c) Có liên kết đôi, liên kết đơn Híng dÉn HS tự häc ë nhµ: ( phút ) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Bµi tËp 3, SGK - §äc môc: Em cã biÕt - §äc vµ t×m hiÓu bµi: Axªtilen RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………  Ngày soạn: 08/02/2012 Ngày giảng: 9A : /02/2012 9C: / 20/ 2012 TiÕt 47 : 9B: /02/ 2012 9B: / 02/ 2012 Axªtilen C«ng thøc ph©n tö: C2H2 Ph©n tö khèi: 26 I.Mục tiêu: Về kiến thức: -Biết được: Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo axetilen - Tinhs chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy Ứng dụng: Làm nhiên liệu và nguyên liệu công nghiệp Về kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất axetilen - Viết các phương trình hoá học dạng công thức phân tử và công thức cấu tạo thu gọn - Phân biệt khí axetilen với khí metan phương pháp hoá học - tính phần trăm thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng ddktc - Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4 Về thái độ: - HS cã ý thøc häc tËp bé m«n II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - Mô hình phân tử axêtilen, C2H2 , đất đèn,, dụng cụ thu, điều chế C2H2 - Tranh vÏ c¸c s¶n phÈm øng dông cña Axªtilen Chuẩn bị HS: - Häc bµi cò - §äc tríc bµi Axªtilen III Tiến trình bài dạy Kiểm tra bài cũ ( 10 phút ) C©u hái: 1) Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña etilen? VÕt PTHH minh ho¹? 2) Bµi tËp SGk §¸p ¸n: 1) ph¶n øng víi oxit: C2H4 + O2  CO2 + H2O 2) Lµm mÊt mµu dd Br«m: C2H4 + Br2  C2H4Br2 3) Ph¶n øng trïng hîp:  XtP,t   … - CH - CH - CH - … …+ CH2=CH2 + CH2=CH2+… 2 Bµi tËp SGK - PTHH: t C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O 4, 48 nC2H  0, mol 22, nO2 theo PTP¦: 1mol C2H4  mol O2 0,2 mol C2H4  0,6 mol O2 V VËy O = 0,6.22,4 = 13,44 l NÕu dïng kh«ng khÝ chøa 20% thÓ tÝch Oxi th× lîng kh«ng khÝ lµ: 13, 44 20 67, l 100 * Đặt vấn đề: ( 1p) axªtilen lµ hi®rocacbon cã nhiÒu øng dông thùc tiÔn VËy axªtilen cã c«ng thøc cÊu t¹o, tÝnh chÊt vµ øng dông nh thÕ nµo? Ta xÐt bµi h«m Bài mới: ( 27 phút ) Hoạt động GV và HS Néi dung ghi Hoạt động 1: Tính chất vật lí (3 phút) I TÝnh chÊt vËt lÝ GV Yêu cầu HS quan sát lọ đựng C2H2 đồng thêi quan s¸t h×nh 4.9 SGK Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña C2H2 ? - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, HS Ýt tan níc - NhÑ h¬n kh«ng khÝ (d = 26/29) GV Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (7 phút) Yªu cÇu HS l¾p r¸p m« h×nh ph©n tö II CÊu t¹o ph©n tö Axªtilen L¾p r¸p m« h×nh (ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o ph©n tö Axªtilen HS ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử C2H2 HS ? GV GV HS GV GV HS GV HS Giíi thiÖu: Liªn kÕt ba Cả phân tử nằm trên mặt phẳng Hoạt động 3: Tính chất hoá học (15 phót) GV Dựa vào đặc điểm cấu tạo C 2H2 em h·y dù ®o¸n c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña C2H2 Dù ®o¸n mét sè tÝnh chÊt - Axªtilen cã ph¶n øng ch¸y - Axªtilen cã ph¶n øng céng lµm mÊt mµu Br2 t¬ng tù Etilen Chúng ta dùng thực nghiệm để kiểm tra c¸c dù ®o¸n cña c¸c em Làm thí nghiệm điều chế và đốt cháy C2H2 Nªu hiÖn tîng C2H2 ch¸y kh«ng khÝ víi ngän löa s¸ng ph¶n øng tæa nhiÒu nhiÖt ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Phản ứng này đợc dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi - axêtilen Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: DÉn khÝ C2H2 vµo èng nghiÖm cã chøa dung dÞch Br«m (mµu cam) C¸c nhãm nhËn xÐt hiÖn tîng - HiÖn tîng - dung dÞch Br«m (mµu da cam) bÞ nh¹t mµu  C2H2 tham gia ph¶n øng céng dung dÞch Br«m - C«ng thøc cÊu t¹o H-CC-H HoÆc viÕt gän: HC  CH - §Æc ®iÓm + Gåm nguyªn tö C cã liªn kÕt ba + Trong liªn kÕt 3, cã liªn kÕt kÐm bền, dễ đứt lần lợt các phản ứng ho¸ häc III TÝnh chÊt ho¸ häc Axªtilen cã ch¸y kh«ng? t 2C2H2 + 5O2   4CO2 + 2H2O 2.Axªtilen cã lµm mÊt mµu dung dÞch Br«m kh«ng? GV GV HS ? HS GV ViÕt PTHH? Trong sản phẩm còn liên kết đôi  này có PTHH thể bị đứt tham gia phản ứng hoá CH  CH + Br - Br  Br-CH =CH häc víi ph©n tö Br«m n÷a Br ViÕt PTP¦ C2H2 cã tham gia ph¶n øng céng víi c¸c Br-CH=CH-Br + Br-BrBr2-CH =CH chÊt kh¸c kh«ng Br2 Trong điều kiện định C2H2 tham gia HoÆc C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 ph¶n øng Axêtilen có ứng dụng gì đời sống s¶n xuÊt Hoạt động 4: ứng dụng Yêu cầu HS đọc thông tin SGK §äc tãm t¾t l¹i c¸c øng dông chÝnh Nªu  KÕt lô©n IV øng dông HS ? HS GV GV HS ? Axêtilen đợc điều chế nh nào? Hoạt động 5: Điều chế (3 phút) Gọi HS nêu cách điều chế C2H2 (HS đã làm thí nghiệm hoạt động 3) Nªu c¸ch ®iÒu chÕ C2H2 Trong phòng thí nghiệm C2H2 đợc điều chế cách cho đất đèn CaC2 tác dụng víi níc ViÕt PTHH? - Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi axªtilen - Là nguyên liệu để sản xuất poli Vinyl Clorua, cao su, axit axªtic V §iÒu chÕ - Nguyên liệu: Đất đèn Giới thiệu: Hiện C2H2 thờng đợc điều chế cách nhiệt phân Mêtan nhiệt độ cao - PTHH: CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 GV HS GV ? HS GV Cñng cè - luyÖn tËp: ( phút ) C©u hái: H·y cho biÕt c¸c chÊt sau: CH3 - CH3; CH  CH; CH2 = CH2; CH  C - CH3 a) ChÊt nµo cã liªn kÕt ph©n tö b) ChÊt nµo lµm mÊt mµu dung dÞch Br«m §¸p ¸n: a) ChÊt cã liªn kÕt ph©n tö: CH  CH; CH  C - CH3 b) ChÊt lµm mÊt mµu dung dÞch Br«m: CH  CH; CH2 = CH2; CH  C - CH3 Híng dÉn HS tự häc ë nhµ: ( phút ) - Lµm bµi tËp 2, 3, 4, SGK + Bµi tËp 4: - Gäi x lµ VCH - 28 - x lµ VC2 H t CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O PTHH: t0 2C2H2 + 5O2   4CO2 + 2H2O Theo PTP¦ (1): x  2x  x x 28 - x   2x (28  x)  2x + = 67,2 Gi¶i: T×m x = 5,6 ml = V VCH  C2 H = 28 - 5,6 = 22,4  %CH4 %C2H2 = (1) (2) V - CO2 t¹o x + 2(28 - x) = 5,6 + 44,8 = 50,4 ml - ¤n tËp c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n: Hîp chÊt h÷u c¬ CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ C¸c hợp chất Hiđrô cacbon: Mêtan, Etilen, Axêtilen Các bài tập đã giao:Viết công thức cÊu t¹o,tÝnh theo PTHH - TiÕt sau kiÓm tra tiÕt RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: - Về thời gian: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… - Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… -Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………… Ngày soạn: 10/02/2012 Ngày giảng: 9A : /02/2012 9A:/02/ 2012 TiÕt 48 : 9B: / 02/2012 9B: / 02/ 2012 KiÓm tra tiÕt I Mục tiêu: Về kiến thức: - Nhằm đánh giá mức độ nhận thức HS hợp chất hữu cơ, cấu tạo hợp chÊt h÷u c¬, ph©n biÖt c¸c hîp chÊt v« c¬ víi hîp chÊt h÷u c¬ Về kỹ năng: - RÌn kÜ n¨ng viÕt c«ng thøc ho¸ häc cña sè Hi®roCacbon - RÌn kÜ n¨ng tÝnh to¸n Về thái độ: - HS cã ý thøc häc tËp bé m«n II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - §Ò + §¸p ¸n + BiÓu ®iÓm Chuẩn bị HS: - ễn lại kiến thức hợp chất hữu đã học III Tiến trình bài dạy: Ma trận đề kiểm tra: Đề bài: PhÇn I: Tr¾c nghiÖm ( ®iÓm ) - Khoanh tròn vào các chữ cái A, B C đứng trớc đáp án đúng C©u 1: Trong c¸c d·y chÊt sau d·y chÊt nµo lµ chÊt h÷u c¬: ( ®iÓm ) A CH4; CO2; C2H2 B, CH4; C2H2; C2H4 C, CH4, Cl2; C2H2 C©u 2: D·y chÊt nµo t¸c dông víi oxi vµ dung dÞch Br«m ( ®iÓm ) A, C2H2; C2H4 B, CO2; C2H4 C, CH4; C2H4 Câu 3: Các chất khí cháy sinh đồng thời nớc và Cacbonđioxit ( điểm ) A, Cl2; CO2; C2H4 B, C2H4; CO; Cl2 C, CH4; C2H2; C2H4 PhÇn 2: Tù luËn ( ®iÓm ) C©u ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña hîp chÊt sau a) C5H10 b) C3H6 C©u 2: Nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c khÝ sau: CH4; CO2; C2H2 C©u 3: §èt ch¸y 4,48 l khÝ Etilen cÇn ph¶i dïng: a) Bao nhiªu lit Oxi b) ThÓ tÝch khÝ CO2 tho¸t lµ bao nhiªu lit c) Cần dùng bao nhiêu g Ca(OH) để hấp thụ hết lợng CO2 sinh ph¶n øng trªn ( Biết thể tích các khí đó đo đktc ) §¸p ¸n + BiÓu ®iÓm Néi dung PhÇn I: Tr¾c nghiÖm C©u 1: B C©u 2: A C©u 3: C PhÇn 2: Tù luËn C©u 1: a) H2C CH2 H2C CH2 CH2 b) CH2 H2C CH2 C©u 2: - Dẫn khí trên qua dung dịch Br2 lọ nào làm màu Br2 thì lọ đó đựng khí C2H2 - Hai khÝ cßn l¹i cho ph¶n øng víi khÝ Clo ngoµi ¸nh s¸ng, nÕu: Clo bÞ mÊt màu thì lọ đó là CH4 - Cßn l¹i lµ CO2 kh«ng ph¶n øng C©u V 4, 48 nC2 H   0, mol 22, 22, a) t0 VCO2 - 0,5 1 0,5 0,5 0,5 sinh ra: nCO2 0,5 0,5 PTHH CH4 + 3O2   2CO2 + 2H2O Theo PTHH mol  mol 0,2 mol  0,6 mol V n 22, 0, 22, 13, 44 l + O2 b) §iÓm : Theo PTHH: mol C2H4  mol CO2 0,2 mol C2H4  0,4 mol CO2 VCO2 n.22,  0, 4.22, 8,96 l n 0, mol c) - CO2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Theo PTHH mol  mol 0,4 mol  0,4 mol VCO n 22, 0, 22, 8,96 l Híng dÉn HS tự häc ë nhµ: ( phút ) - Thu bµi, nhËn xÐt - §äc tríc bµi: Benzen 0,5 0,5 RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ KIỂM TRA:  Ngày soạn: 12/02/2012 Ngày giảng: 9A: / 02/2012 9A: /02/2012 TiÕt 49 : 9B : 15/03/2010 9B: /02/2012 Benzen C«ng thøc ph©n tö: C6H6 Ph©n tö khèi: 78 I Mục tiêu: Về kiến thức: - Biết được: Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi, độc tính - Tính chất hoá học: Phản ứng với Brom lỏng ( có bột Fe, đun nóng ), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro và Clo - Ứng dụng: làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu Về kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm,mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất - Viết các PTHH dạng công thức phân tử và công thức cấu tạo thu gọn - Tính khối lượng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất Về thái độ: - HS biÕt liªn hÖ víi thùc tÕ sè øng dông cña benzen II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - C¸c thÝ nghiÖm: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña Benzen - TÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen - Ho¸ chÊt: C6H6, H2O, dd Br2, dÇu ¨n - Dụng cụ: ống nghiệmk, đế sứ ghía thí nghiệm, kẹp gỗ, Diêm - Dông cô kh¸c: - Bé l¾p gÐp cÊu t¹o ph©n tö - Mét sè tranh vÏ vÒ øng dông, m« h×nh ph©n tö benzen Chuẩn bị HS: - Học bài cũ , đọc trớc bài III Tiến trình bài dạy KiÓm tra bµi cò: ( kh«ng ) Đặt vấn đề: ( 1p ) Benzen lµ Hi®r« cacbon cã cÊu t¹o kh¸c víi Mªtan, etilen vµ axªtilen VËy benzen cã cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt nh thÕ nµo? Ta xÐt bµi h«m Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV và HS Néi dung ghi Hoạt động1: Tính chất vật lí ( phút ) I: TÝnh chÊt vËt lÝ GV Híng dÉn HS quan sat tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña benzen vµ lµm thÝ nghiÖm - Cho benzen vµo níc ? - Cho vµi giät dÇu ¨n vµo Benzen Em cã nhËn xÐt g× vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tÝnh tan cña Benzen? HS Benzen lµ chÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng tan níc - NhÑ h¬n níc - Hoµ tan ®Çu ¨n vµ nhiÒu chÊt kh¸c nh nÕn, cao su, cao, ièt - Benzen độc Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (10 phút ) II CÊu t¹o ph©n tö GV Cho HS l¾p m« h×nh ph©n tö benzen b»ng bé dông cô, gäi HS lªn viÕt l¹i H NhËn xÐt vÒ cÊu t¹o cña Benzen ? C Nêu đặc điểm phân tử Benzen HS H-C C - H hoÆc HC Hoµn thµnh bµi SGK T.146 C C HC Th¶o luËn nhãm H C H §¹i diÖn nhãm ph¸t biÓu H Phân tích chọn đáp án đúng HoÆc §óng a, b, d Hoạt động 3: Tính chất hoá học ( 15 phót ) GV Yªu cÇu HS dùa vµo cÊu t¹o ph©n tö cña benzen Các nhóm thảo luận để dự đoán xem Benzen cã tÝnh chÊt ho¸ häc nh thÕ nµo? Benzen cã tÝnh chÊt gièng mªtan hay ? gièng Etilen vµ axªtilen kh«ng? HS Làm thí nghiệm đốt cháy và gọi HS nhận GV xÐt Khi ch¸y cã muéi than CH CH CH CH *) §Æc ®iÓm: S¸u nguyªn tö Cacbon liªn kÕt víi t¹o thµnh vßng c¹nh khÐp kín, - Có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn III: TÝnh chÊt ho¸ häc Benzen cã ch¸y kh«ng - Benzen dÔ ch¸y t¹o CO2 vµ H2O Khi benzen ch¸y kh«ng khÝ, ngoµi CO2, H2O cßn sinh muéi than PTHH : C6H6 + 15/2 O2 → 6CO2 + 3H2O HS Từ cấu tạo phân tử (có liên kết đôi) H·y dù ®o¸n Benzen cã lµm mÊt mµu dd ? Br«m hay kh«ng? Benzen cã ph¶n øng thÕ víi Br«m kh«ng Lµm thÝ nghiÖm, HS quan s¸t hiÖn tîng - PTHH: HS suy nghĩ để giải thích HC CH GV Benzen tham gia ph¶n øng thÕ Br«m láng ®un nãng ph¶n øng cã xóc t¸c lµ Fe HC HC HS ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc V× Benzen kh«ng lµm mÊt mµu dd GV Br«m nh Etilen vµ Axªtilen t  Fe  Do benzen cã cÊu t¹o đặc biÖt ? CH CH HC + CH HC HC C-Br CH Br2 + HBr HS - ViÕt gän: t  Fe  ? HS C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr Hoạt động 4: ứng dụng ( phút ) (kh«ng mµu) Benzen cã øng dông g× ? Benzen cã øng dông g× s¶n xuÊt vµ Benzen cã ph¶n øng céng kh«ng? đời sống t , xt  C6H12 C6H6 + 3H2    IV øng dông - SGK Củng cố _ Luyện tập: ( phút ) - HS: §äc kÕt luËn SGK - Hái: H·y cho biÕt chÊt nµo c¸c chÊt sau cã thÓ lµm mÊt mµu dung dÞch Br2 a) Benzen; b) CH2 = CH - CH2 - CH3 ; c) CH3 - CH = CH2; d) CH3 - CH3 §¸p ¸n: a, c Hướng dẫn HS tự học bài nhà:( phút ) - Hoµn thµnh bµi tËp 1, 2, 3, 4, SGK - §äc tríc bµi: DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DAY: Về thời gian: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về Phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Ngày soạn: 20/02/2012 Ngày giảng: 9C : 23/02/2012 9B: TiÕt 50 : / 02 / 2012 DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn I.Mục tiêu: Về kiến thức: - Biết được: Khái niệm, thành phần, trạng thái, tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và phương pháp khia thác chúng; số sản phaamrchhe biến từ ầu mỏ - Ứng dụng: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quý công nghiệp Về kỹ năng: - Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng chúng - Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên Về thái độ: - HS có ý thức sử dụng tiết kiệm nhiên liệu sống và sinh hoạt II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - MÉu dÇu má - Sơ đồ các sản phẩm chế biến dầu mỏ Chuẩn bị HS: - §äc tríc bµi - T×m hiÓu øng dông cña dÇu má III Tiến trình bài dạy KiÓm tra bµi cò: ( phót ) Câu hỏi: Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học benzen *Đặt vấn đề bài ( 1p ): DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn lµ nh÷ng tµi nguyªn quý gi¸ cña ViÖt Nam vµ nhiÒu quèc gia kh¸c VËy tõ dÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn ngêi ta tách đợc sản phẩm nào và chúng có ứng dụng gì? Ta tìm hiểu bµi h«m Dạy nội dung bài mới: GV ? HS GV ? ? HS GV ? ? Hoạt động GV và HS Néi dung ghi Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí I Dầu mỏ cña dÇu má ( phót ) TÝnh chÊt vËt lÝ Cho HS đọc SGK và quan sát mẫu dầu mỏ Nªu tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña dÇu má? - DÇu má lµ chÊt láng, s¸nh, mµu n©u ®en, kh«ng tan níc, nhÑ h¬n níc Cho dÇu má vµo níc rót tÝnh tan cña dÇu má DÇu má cã tan níc kh«ng? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña dÇu má? Hoạt động 2: Trạng thái tự nhiên, thành phÇn cña dÇu má ( 10 phót ) Tr¹ng th¸i tù nhiªn, thµnh phÇn cña dÇu má Yêu cầu HS đọc thông tin SGK DÇu má cã ë ®©u? DÇu má cã vÞ trÝ nh thÕ nµo? - Dầu mỏ sâu lòng đất tạo thµnh c¸c má dÇu - Má dÇu thêng cã líp HS ? HS Nªu c¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má Dầu mỏ đợc khai thác nh nào? GV Giới thiệu sơ đồ khái thác dầu mỏ Hoạt động 3: Các sản phẩm chế biến dÇu má ( 10 phót ) C¸c s¶n phÈm chÕ biÕn dÇu má Yêu cầu HS đọc thông tin SGK Nªu c¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má? GV ? HS + Khí mỏ dầu ( khí đồng hành ) + DÇu láng + Líp níc mÆn - Khi chng cất dầu mỏ ngời ta thu đợc c¸c s¶n phÈm chÝnh + X¨ng, dÇu th¾p, dÇu §iezen, dÇu nhờn, dầu mazut, nhựa đờng + ĐÓ t¨ng lîng x¨ng, ngêi ta sö dông ph¬ng ph¸p Cr¾ckinh (bÎ g·y ph©n tö) để chế biến dầu nặng thành xăng và c¸c s¶n phÈm cã gi¸ trÞ kh¸c Hoạt động 4: Khí thiên nhiên ( phút ) Yêu cầu HS nghiên cứu SGK xem sơ đồ II Khí thiên nhiên GV ? h×nh 4.18 SGK KhÝ thiªn nhiªn cã ë ®©u? C¸ch khai th¸c, øng dông cña khÝ thiªn nhiªn? - Thµnh phÇn chÝnh cña khÝ thiªn nhiªn lµ khÝ Mªtan (chiÕm kho¶ng 95%) - Muèn khai th¸c khÝ thiªn nhiªn, ngêi ta khoan xuèng mã khÝ, khÝ sÏ tù phun lªn ¸p suÊt khÝ quyÓn - Khí thiên nhiên đợc dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và c«ng nghiÖp II DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn ë ViÖt Nam HS GV ? Hoạt động 5: Dầu mỏ và khí thiên nhiên ë ViÖt Nam ( phót ) Cho HS nghiên cứu đồ khoáng sản nêu các địa điểm có dầu và khí DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn ë ViÖt Nam cã ë nh÷ng ®©u? H·y kÓ mét vµi má dÇu ë ViÖt Nam? HS - Tập trung chủ yếu thếm lục địa phÝa nam - DÇu má níc ta cã chøa nhiÒu parafin nên dầu mỏ nớc ta dễ bị đông đặc - Hiện nớc ta đã khai thác dầu và khí các mỏ: Bạch Hổ, đại hùng Rạng đông, Rồng, Lan Tây Củng cố - Kiểm tra đánh giá: ( phút ) - HS đọc kết luận SGK - Bµi tËp 1, SGK - §¸p ¸n: Bµi 1: c vµ e Bµi 2: a) x¨ng, dÇu ho¶ vµ c¸c s¶n phÈm kh¸c Cr¾ckinh c) Mªtan Thµnh phÇn b) d) HưỚNG dẫn HS học bài nhà: ( phót ) - Hoµn thµnh bµi tËp 1, 2, 3, SGK - §äc tríc bµi: Nhiªn liÖu: T×m hiÓu nh÷ng lo¹i nhiªn liÖu: R¾n, láng, thiªn nhiªn C¸ch sö dông nhiªn liÖu RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về Nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Ngày soạn: 27/02/2012 Ngày giảng: 9C : /03/2012 9B: / 03/ 2012 TiÕt 51 : Nhiªn liÖu I.Mục tiêu: Về kiến thức: - Biết được: Khái niệm nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến ( rắn, lỏng, khí ) - Hiểu được: cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hoả, than… ) an toàn và có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường Về kỹ năng: - Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống hàng ngày - Tính nhiệt lượng toả đốt cháy than, khí metan và thể tích khí caacbonic tạo thành Về thái độ: - HS có ý thức sử dụng nhiên liệu đời sống II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - Sơ đồ hàm lợng nhiên liệu ( Than, chì, xăng ) và suất toả nhiệt chóng Chuẩn bị HS: - Su tÇm sè nhiªn liÖu r¾n (Than, cñi) - C¸c nguån khai th¸c ë ViÖt Nam III Tiến trình bài dạy KiÓm tra bµi cò: ( phót ) C©u hái: Em h·y cho biÕt c¸c s¶n phÈm cña qu¸ tr×nh chÕ biÕn dÇu má * Đáp án: - Khi chng cất dầu mỏ ngời ta thu đợc các sản phẩm chính + Xăng, dầu thắp, dầu Điezen, dầu nhờn, dầu mazut, nhựa đờng + Để tăng lợng xăng, ngời ta sử dụng phơng pháp Crắckinh (bẻ gãy phân tử) để chế biÕn dÇu nÆng thµnh x¨ng vµ c¸c s¶n phÈm cã gi¸ trÞ kh¸c *đặt vấn đề ( 1p ): nhiên liệu là vấn đề đợc quốc gia trên giới quan t©m VËy nhiªn liÖu lµ g×? Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo cho hiÖu qu¶ Ta t×m hiÓu nội dung bài hôm nay: Tiết 52: NHIÊN LIỆU GV ? HS ? Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV và HS Néi dung ghi Hoạt động1: Nhiên liệu là gì? (5 phút) I Nhiên liệu là gì? Yêu cầu HS đọc thông tin SGK (?) Nhiªn liÖu lµ g×? Em h·y kÓ sè nhiªn liÖu thêng gÆp? - Nhiên liệu là chất cháy đợc, ch¸y to¶ nhiÖt vµ phát s¸ng VÝ dô: DÇu, x¨ng, than, cñi Hoạt động 2: Nhiên liệu đợc phân II Nhiênliệu đợc phân loại nh lo¹i nh thÕ nµo? (14 phót) nµo? Nhiªn liÖu thêng tån t¹i ë nh÷ng tr¹ng th¸i nµo? Em h·y kÓ tªn? ? HS ? HS H·y kÕ tªn nhiªn liÖu r¾n ? HS H·y kÓ tªn nhiªn liÖu láng vµ khÝ? - Dựa vào trạng thái, nhiên liệu đợc chia thành loại chính là nhiên liệu + R¾n + Láng + KhÝ Nhiªn liÖu r¾n - Than đá, than mỏ (Than gầy, than mỡ, than non) - Gç Nhiªn liÖu láng - X¨ng, dÇu ho¶, cån Nhiªn liÖu khÝ - KhÝ thiªn nhiªn - KhÝ má dÇu - KhÝ lß cèc - KhÝ lß cao, khÝ than (thµnh phÇn chÝnh lµ CO) Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh III Sử dụng nhiên liệu nh nào? GV HS ? thÕ nµo? cho hiÖu qu¶? ( 15 phót ) cho hiÖu qu¶? Yêu cầu HS đọc thông tin SGK §äc th«ng tin SGK Th¶o luËn  b¸o c¸o Muèn sö dông nhiªn liÖu cã hiÖu qu¶ ta nªn lµm nh thÕ nµo? - §Ó sö dông nhiªn liÖu cã hiÖu qu¶ cÇn: Cung cấp đủ không khí oxi cho qu¸ tr×nh ch¸y T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a n hiªn liÖu vµ kh«ng khÝ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiÕt cho phï hîp HS ? Nªu t¸c dông cña viÖc sö dông nhiªn liÖu cã hiÖu qu¶? - T¸c dông: TiÕt kiÖm nhiªn liÖu h¹n chÕ g©y « nhiÔm m«i trêng HS Củng cố - Kiểm tra đánh giá ( phút ) - HS đọc kết luận SGK - Bµi tËp SGK - Đáp án: Câu a đúng vì nhiên liệu cháy hết Hướng dẫn Hs tự học nhà( phót ) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1, 2, SGK - ¤n kiÕn thøc vÒ Hi®roCacbon nhiªn liÖu - TiÕt sau luyÖn tËp RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………  Ngày soạn: 28/02/2012 TiÕt 52 : Ngày giảng: 9C : /03/2012 9B: / 03/ 2012 luyÖn tËp ch¬ng IV I.Mục tiêu: Về kiến thức: - HS hÖ thèng l¹i kiÕn thøc cÇn nhí ch¬ng Về kỹ năng: - RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho HS Về thái độ: - HS cã ý thøc häc tËp, tiÕp thu bé m«n II Chuẩn bị GV và HS Chuẩn bị GV: - B¶ng nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí Chuẩn bị HS: - ¤n kiÕn thøc theo bµi luyÖn tËp III Tiến trình bài dạy KiÓm tra bµi cò: (phót ) C©u hái: - Nhiªn liÖu lµ g×? - Theo trạng thái nhiên liệu đợc phânloại nh nào? Đáp án: - Nhiên liệu là chất cháy đợc, cháy toả nhiệt và phát sáng - Gåm lo¹i nhiªn liÖu: R¾n, Láng , KhÝ * Đặt vấn đề bài mới: ( p) Các em đã học metan, etilen, axetilen và benzen Chúng ta hãy tìm hiểu mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất các hiđrocacbon trên và ứng dụng vủa chúng Đó là nội dung bài chúng ta học ngày hôm Tiết 52: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU Dạy nội dung bài mới: GV HS Hoạt động GV và HS Néi dung ghi Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15 I Kiến thức cần nhớ phót) Yªu cÇu c¸c nhãm hoµn thµnh b¶ng theo mÉu SGK Hoµn thµnh b¶ng, B¸o c¸o Mªtan C«ng thøc cÊu t¹o H H-C-H H Etilen H Axªtilen H H - C = C -H C=C H H §Æc ®iÓm cÊu Liªn kÕt tạo phân đơn tö liªn kÕt Có liên kết đôi Có Phản ứng đặc Phản ứng thÕ trng Ph¶n øng céng (lµm mÊt mµu dd Br«m) Ph¶n øng céng (lµm mÊt mµu dd Br«m) Benzen H C H-C C-H H-C C-H C H - M¹ch vßng, c¹nh khÐp kÝn, liên kết đôi, liên kết đơn xen kÏ Ph¶n øng thÕ víi Br láng øng dông chÝnh HS Hoạt động 2: Bài tập ( 24 phút ) C¸c nhãm ch÷a bµi tËp II Bµi tËp Bµi tËp SGK - C«ng thøc cÊu t¹o C3H8 cã c«ng thøc H3C - CH2 - CH3 C3H6 cã c«ng thøc Pr«pilen: CH2 = CH - CH3 CH2 HS HS Lµm bµi tËp Lµm bµi tËp SGK Xiclo pr«pan: H2C CH2 C3H4 cã c«ng thøc CH3 - C  CH (pro pin) CH2 = C = CH2 (propa®ien) HoÆc CH2 H2C CH2 (Xiclo pro pan) Bµi tËp - DÉn khÝ qua dd Br«m, khÝ nµo lµm mÊt mµu dd Br«m lµ C2H4, khÝ cßn l¹i lµ CH4 Bµi tËp 3: - §¸p sè: c, C2H4 Bµi tËp 4: 8,8 nCO2  0, mol  mC 0, 2.12  2, g 44 5, nH 2O  0,3 mol  mH 0, 3.2  0, g 18 VËy khèi lîng cña C vµ H A b»ng khèi lîng cña A Nh vËy A chØ cã nguyªn tè C, H vµ cã c«ng thøc CxHy Ta cã: x : y = (mC : 12) : (mH : 1) = (2,4 : 12) : (0,6 : 1) = : b) C«ng thøc ph©n tö cña A cã d¹ng (CH3)n V× MA < 40  15n < 40 n = v« lÝ n = c«ng thøc ph©n tö cña A lµ: C2H4 c) A kh«ng lµm mÊt mµu dd Br«m Ph¶n øng cña C2H6 víi Clo a/s C2H6 + Cl2   C2H5Cl + HCl Hướng dẫn Hs tự học nhà( phót ) - Xem l¹i c¸ch ®iÒu chÕ axªtilen, tÝnh chÊt ho¸ häc cña axªtilen TÝnh chÊt ho¸ häc cña Bezen - §äc tríc bµi thùc hµnh - TiÕt sau thùc hµnh RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian; ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………  Ngµy so¹n: 05/03/2012 Ngµy d¹y: 9A:/03/2012 TiÕt 53 : 9B: /03/2012 Thùc hµnh tÝnh chÊt cña hi®r«cacbon I.Môc tiªu bµi häc 1.Về KiÕn thøc - Thí nghiệm điều chế axetilen từ canxi cacbua - Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dung dịch brom - thí nghiệm benzen hoà tan brom, benzen không tan nước Về KÜ n¨ng - Lắp dụng cụ điều chế khí axetilen từ canxi cacbua - Thực phản ứng cho khí axetilen tác dụng với dung dịch brom và đốt cháy axxetilen - Thực thí nghiệm hoà tan benzen vào nước và benzen tiếp xúc với dung dịch brom - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch brom, phản ứng cháy axetilen 3.Về Thái độ - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm häc tËp, thùc hµnh ho¸ häc II Chuẩn bị đồ dùng dạy học ChuÈn bÞ cña GV - Dông cô + Ho¸ chÊt cho HS thùc hµnh ChuÈn bÞ cña HS - KiÕn thøc vÒ ®iÒu chÕ C2H2, tÝnh chÊt ho¸ häc cña C2H2, tÝnh chÊt vËt lÝ cña C6H6 III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: KiÓm tra bµi cò: ( kh«ng ) * Đặt vấn đề bài mới: ( 1p ): Để củng cố số kiến thức hiđrocacbon đồng thêi rÌn luyÖn cho HS c¸c kÜ n¨ng thÝ nghiÖm: L¾p dông cô quan s¸t, so s¸nh ghi chÐp ta tiÕn hµnh tiÕt thùc hµnh h«m Dạy nội dung bài mới: GV HS GV Hoạt động GV Néi dung ghi Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm I Tiến hành thí nghiệm ( 20 phót ) Ph¸t dông cô, ho¸ chÊt cho c¸c nhãm ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ axªtilen NhËn dông cô, ho¸ chÊt Híng dÉn thÝ nghiÖm - LÊy ho¸ chÊt - L¾p dông cô - Lắp sẵn cho Hs dụng cụ hình 4.25(a) - Hướng dẫn cho Hs các nhóm làm thí nghiệm theo các bước sau: + Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu canxi cacbua, sau đó nhỏ khoảng 2-3 ml nước HS ? + Thu khí axetilen cách đẩy nước - Thùc hµnh quan s¸t, thu khÝ vµ nhËn xÐt Thu khÝ C2H2 b»ng c¸ch nµo? B»ng c¸ch ®Èy níc C¸c nhãm ®iÒu chÕ vµi lä C2H2 HS G ? HS GV HS HS GV ThÝ nghiÖm 2: TÝnh chÊt cña Axªtilen Yªu cÇu thùc hµnh thÝ nghiÖm Ta tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nµo? - Cho C2H2 t¸c dông víi dd Br«m - T¸c dông víi dung dÞch Br«m - Cho C2H2 t¸c dông víi Oxi + TiÕn hµnh: Yªu cÇu c¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ + yªu cÇu: quan s¸t hiÖn tîng x¶y nghiÖm - T¸c dông víi oxi (ph¶n øng ch¸y) + T¸c dông víi dung dÞch Br«m + TiÕn hµnh - Dẫn khí axetilen thoát ống + yªu cÇu: quan s¸t mµu ngän löa nghiệm A vào ống nghiệm C đựng dung dịch nước brom c¸c nhãm tiÕn hµnh II ViÕt b¶n têng tr×nh Ghi chÐp c¸c hiÖn tîng x¶y + T¸c dông víi oxi (ph¶n øng ch¸y) - Dẫn axetilen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ( lưu ý phải khí thoát lúc để duổi hết không khí đốt để tránh nổ.) C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm vµ ghi chÐp kÕt qu¶ Hướng dẫn: HS Gv - Cho ml benzen vào ống nghiệm đựng ml nước cất, lắc kĩ Sau đó để yên quan sát - Tiếp tục cho thêm 2ml dung dịch brom loảng, lắc kĩ sau đó để yên Tiếp tục quan sát màu dung dịch Làm thí nghiệm theo nhóm Hoạt động 2: Tờng trình (10 phút) Yªu cÇu HS viÕt têng tr×nh theo mÉu HS GV HS GV _ Nêu tượng và ghi chép - Hướng dẫn Hs thu hồi hoá chất và vệ sinh Thu hồi hoá chất và don dẹp, vệ sinh bàn thí nghiệm HS Hướng dẫn HS học bài nhà: ( 1p ) - §äc tríc bµi: Rîu Etilic TiÕt sau häc bµi: Rîu Etilic RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: a Thời gian phần: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………… b Thời gian toàn bài: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………  Ngµy so¹n: 06/03/2012 Ngµy d¹y: 9C: 08/03/201 9B: 10/03/2012 Ch¬ng : DÉn xuÊt cña hi®rocacbon - polime TiÕt 54 : Rîu etylic C«ng thøc ph©n tö: C2H6O Ph©n tö khèi: 46 I Môc tiªu bµi häc KiÕn thøc - Biết được: Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi - Khái niệm độ rượu - Tính chất hoá học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy - Ứng dụng: Làm nguyên liệu, dung môi công nghiệp - Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường từ etilen KÜ n¨ng - Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá học - Viết cấc phương trình hoá học dạng công thức phân tử và công thức cấu tạo rút gọn - Phân biệt ancol etylic với benzen - Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu và hiệu suất quá trình Thái độ Biết sử dụng chất, ứng dụng chất đời sống và sản xuất II Chuẩn bị đồ dùng dạy học ChuÈn bÞ cña GV - Dụng cụ: ống ngiệm, diêm, đèn cồn, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, dao nhỏ - ho¸ chÊt: + C2H5OH + Níc cÊt + Kim lo¹i Na ChuÈn bÞ cña HS - §äc tríc bµi: Rîu Etylic III hoạt động dạy học KiÓm tra bµi cò: ( kh«ng thùc hiÖn ) * Đặt vấn đề bài mớ ( p) : Giíi thiÖu vÞ trÝ ch¬ng Giới thiệu bài: Khi lên men gạo, sắn, ngô (đã nấu chín) nho, táo ngời ta thu đợc rợu etylic Vậy rợu etylic có công thức cấu tạo nh nào? Có tính chÊt vµ øng dông g× ta xÐt Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV và HS Néi dung ghi Hoạt động 1: Tính chất vật lí (8 phút) I Tính chất vật lí GV Yªu cÇu HS nhËn phiÕu häc tËp sè 1: PhiÕu sè 1: Quan s¸t thÝ nghiÖm, ghi hiÖn tîng quan sát đợc cho thí nghiệm Rîu Etylic cã a) Tr¹ng th¸i…………………………… b) Mµu s¾c……………………………… c) TÝnh tan níc…………………… d) Cã ch¸y kh«ng? ……………………… HS HS ? HS GV HS ? Quan sát lọ đựng rợu etylic và thí nghiÖm hoµ tan rîu vµo níc - KÕt hîp sè liÖu SGK, nªu nhËn xÐt vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tÝnh tan, nhiÖt độ sôi, khối lợng riêng Ghi ý kiÕn vµo phiÕu häc tËp sè B¸o c¸o §é rîu lµ g×? Gi¶i thÝch rîu 450 - Rîu Ety;ic lµ chÊt láng, kh«ng mµu, tan v« ¹hn níc, s«i ë 78,30C, nhÑ h¬n níc - §é rîu: Sè mol rîu etylic 100 ml dung dÞch cña rîu tan níc Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (5 phút) Yªu cÇu HS viÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ l¾p II CÊu t¹o ph©n tö m« h×nh ph©n tö theo nhãm Em có nhận xét gì đặc điểm phân tử rîu etylic CH3 - CH2 - OH hoÆc C2H5OH - Trong ph©n tö rîu etylic cã nguyªn tö H liªn kết víi Oxi (kh¸c víi nguyªn tö H cßn l¹i) tạo thành nhóm - OH Nhóm nµy linh động cỏc phản ứng hoỏ học GV GV HS GV Hoạt động 3: Tính chất hoá học (18 phót) Yªu cÇu HS dù ®o¸n tÝnh chÊt cña rîi III TÝnh chÊt ho¸ häc etylic Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy rợu etylic Rîu etylic cã ch¸y kh«ng? NhËn xÐt ViÕt PTHH - Rîu etylic ch¸y víi ngän löa xanh mê - PTHH: C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O Lµm thÝ nghiÖm cho Na vµo rîu etylic Rîu etylic cã ph¶n øng víi Natri Quan s¸t vµ nhËn xÐt kh«ng? - Na chìm, sau đó lơ lửng ống nghiÖm, cã khÝ tho¸t HS GV GV Giíi thiÖu: ph¶n øng gi÷a rîu etylic víi axit axªtic (SÏ häc sau) PTHH Yêu cầu HS đọc thông tin SGK 2C2H5OH + 2Na  C2H5ONa +H2 Nªu øng dông cña rîu etylic ph¶n øng víi axit axªtilc IV øng dông (S Trong thực tế rợu etylic đợc điầu chế nh thÕ nµo? ? Nhấn mạnh: Uống nhiều rượu co hại cho sức khoẻ HS GV Nªu c¸ch ®iÒu chÕ rîu etylic V §iÒu chÕ men Glucoz¬    Rîu etylic men Tinh bét    Rîu etylic ? HS C2H4 + H2O → C2H5OH Kiểm tra đánh giá kết PhiÕu häc tËp sè NhËn biÕt c¸c chÊt láng sau: Benzen, rîu etylic, dung dÞch HCl, dung dÞch NaOH Bµi tËp SGK §¸p ¸n: ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Hướng dẫn HS tự học nhà: - Häc bµi + §äc môc em cã biÕt - Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, SGK - §äc tríc bµi: Axit Axªtic RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: a Thời gian phần: …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………… b Thời gian toàn bài: …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… ……………………… Ngày soạn:06/03/2012 2012 TiÕt55 : Ngày giảng:9A: /03/2012 9B: / 03/ Axit Axªtic C«ng thøc ph©n tö: C2H4O2 Ph©n tö khèi: 60 I Môc tiªu bµi häc KiÕn thøc - Biết được: Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi - Tính chất hoá học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dung với ancol etylic tạo thành este - Ứng dụng: Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn - Phương pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic kÜ n¨ng - Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá học - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học axit axetic - Phân biệt axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác - Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng Thái độ - Cã ý thøc lµm viÖc cÈn thËn, khoa häc II Chuẩn bị đồ dùng dạy học ChuÈn bÞ cña GV - Dông cô: èng nghiÖm, kÑp gç, èng hót - Ho¸ chÊt: Axit Axªtic, Zn, N¹OH, Na2CO3, quú tÝm, phenoltalein ChuÈn bÞ cña HS - §äc tríc bµi: Axit Axªtic - ôn kiến thức tính chất axit vô đã học III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: KiÓm tra bµi cò ( phút ) C©u hái: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña rîu etylic? ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc? §¸p ¸n: - Rîu etylic tham gia ph¶n øng ch¸y C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O - T¸c dông víi Na 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 - T¸c dông víi Axit Axªtic * Đặt vấn đề bài mới: (1 p): Khi lên men rợu etylic loãng, ngời ta thu đợc Axit Axêtic (giấm ăn) đó chính là dd Axit Axêtic Vậy Axit Axêtic có công thức cấu tạo nh thÕ nµo? Nã cã tÝnh chÊt vµ øng dông g×? Ta nghiªn cøu bµi h«m Dạy nội dung bài mới: Hoạt động GV và HS Néi dung ghi Hoạt động 1: Tính chất vật lí ( I Tính chất vật lí phót ) Cho HS quan s¸t: GV - Lọ đựng Axit Axêtic, ngửi mùi - Lµm thÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan cña Axit Axªtic Nªu tÝnh chÊt vËtlÝ cña Axit Axªtic ? - Axit Axªtic lµ chÊt láng, kh«ng mµu, HS vÞ chua, tan v« h¹n níc, s«i ë nhiệt độ upload.123doc.net0C Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử ( phót ) GV Yªu cÇu HS viÕt c«ng thøc cÊu t¹o II CÊu t¹o ph©n tö GV vµ l¾p m« h×nh ph©n tö axit axªtic H O - Axit axêtic có đặc điểm gì? H-C-C ? H O-H HS HoÆc CH3COOH - đặc điểm: Trong phân tử axit axêtic có nhóm - COOH (là nhóm định chức axit) III TÝnh chÊt ho¸ häc GV ? HS Hoạt động 3: Tính chất hoá học ( 18 phót ) Giíi thiÖu axit axªtic cã tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit Nh¾c l¹i tÝnh chÊt chung cña axit? Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ Tác dung với Bazơ và oxit bazơ Tác dung với dung dịch muối GV Tác dụng với kim loại Lµm thÝ nghiÖm cho axit axªtic t¸c dông víi quú tÝm, Zn, Na2CO3, dd NaOH (cã phenoltalein), CuO HS Ghi c¸c kÕt qu¶ vµ kÕt luËn vµo phiÕu häc tËp NhËn xÐt hiÖn tîng , ViÕt PTHH Làm cho quỳ tím đổi thành màu hång t¸c dông víi baz¬ CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (Natri axetat) T¸c dông víi oxit baz¬ CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O T¸c dông víi muèi Cacbonat CH3COOH + Na2CO3  CH3COONa + H2O + CO2 T¸c dông víi kim lo¹i tríc H dãy hoạt động hoá học kim loại CH3COOH + Zn(CH3COO)2Zn + H2 ? HS * ph¶n øng este ho¸: T¸c dông víi rîu etylic GV HS GV HS GV ? HS ? GV HS GV 4d CH COOH  C H OH  H2 SO0  CH COOC H  H t Ngoµi tÝnh chÊt trªn axit axªtic tham gia ph¶n øng víi rîu etylic (ph¶n øng (etyl axetat) este ho¸) Lµm thÝ nghiÖm Quan s¸t Híng dÉn HS viÕt PTHH Tham khảo thêm đặc tính ứng dụng cña Etyl axªtat Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng este ho¸ Ph¶n øng gi÷a axit vµ rîu gäi lµ ph¶n øng este ho¸ Ph¶n øng este ho¸ lµ g×? Hoạt động 4: ứng dụng ( phút ) Axit axªtic cã øng dông g×? GV Cho HS quan s¸t tranh vÏ Nªu c¸c øng dông Hoạt động : Điều chế ( phút ) Nªu c¸ch s¶n xuÊt giÊm IV øng dông (SGK) V §iÒu chÕ Tõ C2 H 5OH  O2  men   CH 3COOH  H 2O C4H10 + O2  CH3COOH + H2O Giíi thiÖu c¸ch x¶n xuÊt axit axªtic tõ butan Củng cố - luyện tập: ( phót ) Bµi tËp SGK HS: §äc kÕt luËn SGK Hướng dẫn HS tự học nhà:( phót ) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5, 6, 7, SGK - ¤n tËp vÒ hîp chÊt: Rîu Etylic, axit axªtic - §äc tríc bµi: Mèi liªn hÖ gi÷a etylen, rîu etylic vµ axit axªtic RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: a Thời gian phần: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… b Thời gian toàn bài: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Ngµy so¹n :19/3/2012 Ngày giảng: 9A:/ 03/ 2012 9B: /03/2012 TiÕt 57: Mèi quan hÖ gi÷a etilen rîu etilic vµ axit axetic ( T2) I Môc tiªu 1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc - Mối liên hệ các chất : etilen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat Kü n¨ng: - Thiết lập sơ đồ mối liên hệ các chất: etilen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat - Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho các mối liên hệ - Tính hiệu suất phản ứng este hoá, tính phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp lỏng Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn II Chuẩn bị GV và HS 1/ Gi¸o viªn : B¶ng nhãm, b¶ng phô - đồ dùng dạy học 2/ Häc sinh : Học bài cũ và làm bài tập Đọc và nghiên cứu nội dung bài III Tiến trình dạy học KiÓm tra bµi cò : ( 5’ ) ? Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học axit axetic? ? Häc sinh lµm bµi tËp sè vµ (SGK) - CTCT: H O H–C–C O–H H Hay CH3 – COOH -Trong ph©n tö axit axetic cã nhãm - COOH Nhãm nµy lµm cho ph©n tö axit axetic cã tÝnh axit - Axit axetic lµ mét axit h÷u c¬ yÕu - Làm quì tím chuyển sang màu đỏ - T¸c dông víi muèi: Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - T¸c dông víi kiÒm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) a T¸c dông víi axit axetic: cho rîu etylic vµo èng nghiÖm A thªm Ýt H2SO4 §Æc ,®un s«i èng nghiÖm A - thêi gian ngõng ®un thªm Ýt níc vµo èng B l¾c nhÑ quan s¸t HiÖn tîng : èng B chÊt láng không mÇu mùi thơm khụng tan nớc trên mặt nớc đó là etyl axet H2SO4®, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) t0 Etyl axetat Ph¶n øng gi÷a axit axetic vµ rượu Etylic thuéc phản ứng este ho¸ * Đặt vấn đề: ( 1p ) Các em đã học hidro cacbon, rượu, axit Vậy các hợp chất trên có mối liên hệ với nào? Chúng có thể chuyển đổi cho không? Để nắm nội dung này chúng ta cùng tìm hiểu nội dung bài hôm Tieet 57: Mối liên hệ etilen, rượu etylic và axit axetic Dạy nội dung bài Hoạt động 1:Sơ đồ mối liờn hệ etilen, rượu etylic và axit axetic( 7’ ) GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ các hợp chất hữu cơ: Etilen Rîu etilic O2 Men dÊm HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ: + rîu etylic H2SO4®,t0 Etilen Rîu etilic O2 Men dÊm Axit axetic + rîu etylic H2SO4®,t0 Etyl axetat ? ViÕt PTHH minh häa: ⃗ C2H4 + H2O C2H5OH axit C2H5OH + O2 ⃗ CH3COOH + H2O Mendam H2SO4®, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: Bài tập ( 25 ‘) GV Yªu cÇu HS lµm bµi tËp SGK HS lªn b¶ng lµm bµi tËp GV söa sai nÕu cã Bµi tËp 1: a C2H4 + H2O axit C2H5OH Men dÊm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O H2SO4®, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br t, p, xt n (CH2 = CH2) (- CH2- CH2 - )n GV Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK) - TÝnh sè mol cña cña CO2 - TÝnh khèi lîng cña C - TÝnh khèi lîng cña H - TÝnh khèi lîng cña O CTPT cña A lµ CxHyOz Theo bµi ta cã:MA= d A / H x = 23 x = 46 (g) nA = 23 : 46 = 0,5mol khèi lîng C 23mol A lµ 12 x ,5 = 12 → x =2 mH SSBµi tËp 4: 23g A lµ y x o,5 =8 y= nCO2 = 44 : 44 = 1mol mo 16 x0,5 = Z = - LËp tû lÖ : x: y: z Khèi lîng C cã 23g chÊt h÷u c¬ A lµ : 1.12= 12g nH2O = 27:18 = 1,5g HS m cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O – gäi CxHyOz lµ c«ng thøc ph©n tö A ta cã x, y, z lµ sè nguyªn d¬ng 12 x:y:z= : : = : 6: 12 16 V× MA = 46 nªn CTPT cña A lµ : C2H6O Củng cố- Luyện tập: ( 5’) Chèt l¹i kiÕn thøc vÒ mèi liªn hÖ gi÷a c¸c dÉn xuÊt hi®rocacbon bµi tËp /144 pp1 trÝch mÉu thö cho t/d Na2CO3lä nµo cã bät khÝ CH3C¤OH 2CH3C¤H + Na2CO3 → CH3COONa + CO2 + H2O dïng quú tÝm lµ a xÝt Hướng dẫn HS tự học nhà: ( 2’ ) BTVN: 2, 3, (SGK) Bµi tËp /144 A – C + Na → A : C2H5OH B – Ýt tan níc , C2H4 CH2= CH2 C : CH3COOH RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian a Thời gian phần: ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… b Thời gian toàn bài: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Ngµy so¹n: /03/2012 TiÕt 58: 9A: /03/2012 9B: /03/2012 ChÊt bÐo I MỤC TIÊU: Về KiÕn thøc: Biết được: - Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản là (RCOO)3C3H5 , đặc điểm cấu tạo - Tính chất vật lí: Trạng thái, tính tan - Tính chất hoá học: Phản ứng thuỷ phân môi trường axit và môi trường kiềm ( phản ứng xà phồng hoá ) - Ứng dụng: Là thức ăn trọng người và động vật Là nguyên liệu công nghiệp 2.Về Kü n¨ng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo và tính chất chất béo - Viết phương trình hoá học phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường axit Trong môi trường kiềm - Phân biệt chất béo ( dầu ăn, mỡ ăn ) với hiđrocacbon ( dầu, mỡ công nghiệp ) Về Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1/ chuẩn bị GV: - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dông cô : èng nghiÖm, chiÕc kÑp gç, - Hãa chÊt: Níc, bezen, dÇu ¨n 2/ Chuẩn bị Hs - Học bài cũ và làm bài tập - Đọc và nghiên cứu nội dung bài III TiÕn tr×nh d¹y häc : KiÓm tra bµi cò : ( 5’) ? Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ Etilen Rîu etylic axit axetic axetat etyl * Đáp án: ⃗ C2H4 + H2O C2H5OH axit C2H5OH + O2 ⃗ CH3COOH + H2O Mendam H2SO4®, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O * Đặt vấn đề bài mới: ( 1’ ) Chất béo là thành phần quan trọng bữa ăn hàng ngayg chúng ta Vậy chất béo là gì? Thành phần và tính chất nó nào? Đó là nội dung chúng ta cùng tìm hiểu tiết học nhày hôm Dạy nội dung bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu: I Chất béo có đâu? ( 4’ ) ? Trong thùc tÕ chÊt bÐo cã ë ®©u? GV Cho HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo? HS -Chất béo có động vật, thực vật Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào: GV Híng dÉn häc sinh c¸c nhãm lµm II Tính chất vật lí : ( 5’ ) TN : Cho mét vµi giät dÇu ¨n vµo èng nghiÖm dùng níc vµ benzen l¾c ? HS nhÑ Hãy nêu tợng quan sát đợc? - ChÊt bÐo kh«ng tan níc, nhÑ nớc tan đợc benzen, xăng, dÇu háa Hoạt động 3: Chất béo có thành phần và cấu tạo nh nào: III Cấu tạo phân tử: ( 7’ ) GV Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ và áp suất cao thu đợc glixeri và các axit bÐo C«ng thøc chung cña c¸c axit bÐo: R - COOH Sau đó thay R c¸c axit: C17H35, C17H33 ,C15H31 Cho biết cấu tạo phân tử chất ? béo? §un chÊt bÌo ⃗ t❑0 Gly xªrin + A xit HS bÐo c«ng thøc cÊu t¹oCH2 - CH - CH2 | | | OH OH OH ViÕt gän C3H5(OH)3 - c¸c a xÝt bÐo lµ a xÝt h÷u c¬ cã c«ng thøc chung R – COOH VD : C17H35 - , C17H33-, C17H33- ChÊt bÐo lµ hçn hîp nhiÒu este cña gli xerol víi c¸c axit bÐo vµ cã c«ng thøc chung lµ (R- COO)3C3H5 Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo: IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: ( 15’ ) GV Giíi thiÖu ®un nãng chÊt bÐo víi níc t¹o thµnh c¸c axit bÐo Giíi thiÖu ph¶n øng cña chÊt bÐo víi dd kiÒm: Ph¶n øng nµy lµ ph¶n øng xµ phßng hãa hoạt động nhóm: HS Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ?+ ? b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? a Ph¶n øng thñy ph©n: +? ®un nãng chÊt bÐo + H2O ⃗ c (C17H33COO)3C3H5 + ? tax xenol + a x bÐo C17H33COONa + ? (R-COO)3C3H5 + 3H2O axit gly d CH3COOC2H5 + ? 3R-COOH + C3H5(OH)3 CH3COOK + ? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o (C17H35COO)3 C3H5 + 3H2O ⃗ t❑o C¸c nhãm kh¸c bæ sung.GV: Chèt 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 KT b Ph¶n øng xµ phßng ho¸ §un chÊt bÐo víi d d kiÒm chÊt bÐo bÞ thuû ph©n thµnh gly xenol + muèi a x bÐo (R-COO)3C3H5 + 3NaOH axit 3R-COONa + C3H5(OH)3 Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo: V Ứng dụng: (3’ ) ? HS ? H·y nªu øng dông cña chÊt bÐo? Quan sát H5.8 nêu lợng làm thức ăn cho ngời và động vật chÊt bÐo - Lµm dîc phÈm - CN ®iÒu chÕ gly xª rol vµ xµ phßng - để lâu không khí chất béo có mïi h«i Củng cố- Luyện tập : (4’ ) Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có công thøc (C17H35COO)3C3H5 Hướng dẫn HS tự học nhà: ( 1’ ) BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147) Híng dÉn bµi tËp m chÊt bÐo + m NaOH = m gly xª rin + m muèi a x m muèi chÊt bÐo = ( mcb + mNaOH ) – m gly xÓin = (8,58 + 1,2 ) – 0,368 =9,412 g b / m xµ phßng = m muèi x 100 : 60 = 9,412 x 1000 : 60 + 15,68 RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: a Thời gian phần: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… b Thời gian toàn bài: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Ngµy so¹n: 24/ 03/2012 TiÕt 59: 9A:/03/2012 9B: 03/2012 LuyÖn tËp rîu etylic , a xit axec tic vµ chÊt bÐo I MỤC TIÊU: Về KiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ rîu etylic, axit axetic, vµ chÊt bÐo Về Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i mét sè bµi tËp Về Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: 1/ Gi¸o viªn : - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ - Các sơ đồ câm 2/ Häc sinh : - «n l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ tiÕt 55,56,57, 58 III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: KiÓm tra bµi cò : kết hợp bài Dạy nội dung bài mới: Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ: GV ph¸t phiÕu häc tËp: H·y ®iÒn vµo b¶ng néi dung cßn thiÕu: C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rîu etylic Axit axetic ChÊt bÐo ViÕt PTHH minh häa C¸c nhãm th¶o luËn 10’ §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o, c¸c nhãm kh¸c bæ sung.Gi¸o viªn chèt kiÕn thøc ®a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp Rîu etylic C«ng thøc C2H5OH Axit axetic CH3COOH ChÊt bÐo (RCOO)3C3H5 TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc - Lµ chÊt láng, kh«ng - T/d víi oxi mµu, s«i ë 78,30, tan v« - T/d víi Na h¹n níc - T/d víi Axxit axetic - Lµ chÊt láng, kh«ng - T/d víi kim lo¹i mµu, vÞ chua, tan v« - T/d víi kiÒm h¹n níc - T/d víi muèi - T/d víi rîu - Lµ chÊt láng, kh«ng - T/d víi níc( p/ thuû ph©n) tan níc, nhÑ h¬n - xµ phßng hãa níc, tan bezen PTHH minh häa C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) H2SO4®, t0 CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd) Hoạt động 2: Bài tập: GV Yªu cÇu HS lµm bµi tËp sè HS GV Lµm viÖc c¸ nh©n Bµi tËp 2: gäi HS lªn b¶ng HS CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH Bµi tËp 3: 2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k) C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) HS Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H O + CO (l) (k) Làm bài tập CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l) 2CH3COOH(dd)+2K CH3COOK(dd) + H2 (k) Bµi tËp 7: Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) a Khèi lîng CH3COOH cã 100g dd b ma= 12 x 100 =12 100 GV Hướng dẫn Hs làm bài tập 7/ sgk m CH3COOH = 12g n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol 16,8 m dd Na2CO3 = 100 = 200g 8,4 b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa Theo PT: n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4 C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2 BT a – chÊt cã nhãm OH : rîu ªty lÝc –COOH ( a xÝt a xªtÝc) HS Lên bảng làm bài tập 1/ sgk - chÊt t¸c dông víi K : C2H5OH ,CH3COOH - chÊt t¸c dông Zn – CH3COOH -// // // NaOH vµ K2CO3 lµ - CH3COOH Bµi tËp CH3 – O –CH3 ( I) CH3 – CH2 –OH (II ) cho A t¸c dông víi Na khÝ bay lµ C2H5 - cho B t/d víi Na2CO3 cã bät khÝ lµ CH3COOH B¸i tËp a / CH3CH2OH + O2 ⃗ mendam CH3COOH + H2O 100 ml rîu cã ml rîu nguyªn chÊt Èttong 10000 ml d d rîu cã x ml rîu n/c x = 10000 x =800(ml) 100 m Fe = D x V = 0,8 x 800 = 640 n C2H5OH = 640 =13 ,9 46 / CH3CH2OH + O2 ⃗ mendam 1mol 13,9mol CH3COOH + H2O 1mol 13,9mol GV Hướng dẫn Hs làm bài tập m t tế = 834 x 92 =768 g vì hiệu suất P đạt92% l100 îng a x thùc tÕ b/ 768 x 100=19200 g Củng cố- Luyện tập: ( 5’) Nh¾c l¹i toµn bé kiÐn thøc cña bµi Hệ thống lại nội dung đã học chương Hướng dẫn HS tự học nhà: ( 1’) BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) ChuÈn bÞ thùc hµnh RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: 1.Về thời gian: a Thời gian phần: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… b Thời gian toàn bài: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Ngµy so¹n : /03/2012 9A:/03/2012 9B: /03/2012 TiÕt 60: Thùc hµnh tÝnh chÊt cña rîu vµ axit I MỤC TIÊU 1.KiÕn thøc: Thí nghiệm thể tính axit axit axetic Thí nghiệm tạo este etyl axetat Kü n¨ng - Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit ( tác dụng với CuO, CaCO3 , quỳ tím, Zn ) - Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết các phương trình hoá học minh hoạ các thí nghiệm đã thực 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc, tÝnh cÈn thËn tronh thùc hµnh TN II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: 1/ Gi¸o viªn : - Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: cái ,ống nghiệm: 10 cái, nut cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15 cái - Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hòa 2/ Häc sinh : «n l¹i kiÕn thøc vÒ rîu ªty lÝc vµ a xÝt a xªtÝc III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.KiÓm tra bµi cò : Không kiểm tra * Đặt vấn đề: ( 1’ ) Đẻ củng cố kiến thức đã học rượu và axit axetic và rèn luyện kĩ thí nghiệm quan sát, nhận xét, ghi chép… chúng ta cung tiến hành số thí nghiệm để giải vấn đề vừa nêu Dạy nội dung bài mới: GV ? HS GV GV Hoạt động cña thÇy vµ trß H§1KiÕn thøc liªn quan - yªu cÇu hs tr¶ lêi c©u hái: ? TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit axetic ? NhËn xÐt bæ sung cho NhËn xÐt vµ kÕt luËn chung H§2TiÕn hµnh thÝ nghiÖm TN TÝnh axit cña axit axetic - híng dÉn c¸c nhãm tiÕn hµnh Néi dung I KiÕn thøc liªn quan (4’) II TiÕn hµnh thÝ nghiÖm (30’) HS GV HS GV HS GV - Ph©n ph¸t dông cô vµ ho¸ chÊt - C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm Theo dâi híng dÉn ViÕt b¸o c¸o thÝ nghiÖm Công bố đáp án NhËn xÐt bæ sung cho Rót kÕt luËn cuèi cïng Yªu cÇu hs viÕt pt p cã liªn quan TN TÝnh axit cña axit axetic - C¸ch tiÕn hµnh: + Cho vào ống nghiệm có đánh số thứ tự lÇn lît: + èng 1: Quú + èng 2: m¶nh Zn + èng 3: 1th×a nhá CuO + èng 4: CaCO3 + Cho tiÕp 2ml axit axitaxetic vµo c¸c èng nghiÖm - Quan s¸t ghi l¹i hiÖn tîng - HiÖn tîng: + èng 1: Quú chuyÓn mÇu hång + èng 2: Cã bät khÝ bay lªn + èng 3: cã bät khÝ bay lªn + èng 4: DD chuyÓn mµu xanh - PT: Zn + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Zn + H2 CaCO3 + CH3COOH -> (CH3COOH)2Ca + CO2 + H2O CuO + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Cu + H2O TN2 Ph¶n øng cña rîu etylic vµ axit axetic GV HS GV HS GV HS GV TN2 Ph¶n øng cña rîu etylic vµ axit axetic Híng dÉn c¸c nhãm tiÕn hµnh - Ph©n ph¸t dông cô vµ ho¸ chÊt C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm Theo dâi híng dÉn ViÕt b¸o c¸o thÝ nghiÖm - Công bố đáp án - NhËn xÐt bæ sung cho - CTH: Cho vµo èng nghiÖm A 2ml - Rót kÕt luËn cuèi cïng C2H5OH khan (960), 2ml CH3COOH, nhá - Yªu cÇu hs viÕt pt p cã liªn quan từ từ ml H2SO4 đặc, lắc + L¾p dông cô nh h×nh 5.5-141 + §un nhÑ hçn hîp cho chÊt láng bay h¬i tõ èng A sang èng B Khi èng A chÊt láng cßn 1/3 thÓ tÝch th× ngõng ®un + lÊy vµo èng B cho vµo 1ml NaCl b·o hoà, lắc rôì để yên Nhận xét mùi chất láng læi trªn mÆt níc muèi - HiÖn tîng: èng nghiÖm B ph©n thµnh líp,chÊt láng kh«ng tan næi trªn mÆt níc cã mïi th¬m - GT: đã xảy phản ứng: CH3COOH + C2H5OH H2SO4® CH3COOC2H5 + H2O III ViÕt têng tr×nh (5’) H§3: ViÕt têng tr×nh STT C¸ch HiÖn tiÕn tîng hµnh Gi¶i thÝch Ghi viÕt chó PTP¦ Củng cố_ Luyện tập: 4’ Häc sinh thu dän, lau chïi dông cô thÝ nghiÖm, vÖ sinh phßng thùc hµnh Híng dÉn häc sinh lµm têng tr×nh theo néi dung STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc NhËn xÐt ViÕt PTHH Hướng dẫn Hs tự học nhà: ( 1’ ) -Đọc và nghiên cứu trước nội dung bài Glucôzơ - Viết tường trình thí nghiệm tiết sau nộp RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: a Thời gian phần: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… b Thời gian toàn bài: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Ngµy so¹n : 27/03/2012 9A:/ 03/2012 9B: /03/2012 TiÕt 61 Glucoz¬ CTPT: C6H12O6 PTK: 180 I MỤC TIÊU KiÕn thøc - Biết được: Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí ( trạng thái, màu sắc, mùi vị , tính tan ) - Tính chất hoá học: Phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu - Ứng dụng: là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật Nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm Kü n¨ng - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật, …, rút nhận xét tính chất Glucozơ - Viết các phương trình hoá học dạng công thức phân tử minh hoạ tính chất hoá học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic xà axit axetic - Tính khối lượng Glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất quá trình Thái độ - Gi¸o dôc học sinh lßng yªu thÝch m«n II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1/ Gi¸o viªn : MÉu glucoz¬, dd Ag NO3, dd NH3, dd rîu etylic, níc cÊt, èng nghiÖm, kÑp gç, gi¸ thí nghiệm, đèn cồn 2/ Häc sinh - Học bài cũ và làm bài tập SGK - Đọc và nghiên cứu nội dung bài III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY : KiÓm tra bµi cò : Không kiểm tra bài cũ * Đặt vấn đề bài mới: ( 1’ ) Gluxit ( hay cacbonhidrat ) là tên gọi chung nhóm các hợp chất hữu thiên nhiên có công thức chung Cn(H2O)m Gluxit tiêu biểu và quan trọng là glucozơ Vậy Glucozơ có tính chất và ứng dụng gi? Chúng ta cùng tìm hiểu nội dung bài hôm Dạy nội dung bài mới: H§ cña thÇy vµ trß GV Yªu cÇu hs tr¶ lêi c©u hái: Trong tù nhiªn glucoz¬ cã ë ®©u ? ? TÝnh chÊt vËt lý cña glucoz¬ ? ? nhËn xÐt bæ sung cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn chung GV Néi dung I TÝnh chÊt vËt lý.( 7p) Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn - Cã hÇu hÕt c¸c bé phËn cña c©y, nhiÒu nhÊt qu¶ chÝn - Có thể ngời và động vật TÝnh chÊt vËt lý - Lµ chÊt r¾n kh«ng mµu, tan nhiÒu níc - Kh«ng mïi, vÞ ngät m¸t - DÔ tan níc II TÝnh chÊt hãa häc ( 25P ) Ph¶n øng «xi ho¸ glucoz¬ Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Nhá vµi lµm thÝ nghiÖm glucoz¬ ph¶n øng víi giät dd b¹c nit¬rat vµo dd amoniac, GV Ag2O dd NH3 thªm dd glucoz¬, cho vµo cèc níc nãng quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng - hiÖn tîng cã m¸u tr¾ng b¹c trªn HS yªu cÇu gi¶i thÝch hiÖn tîng thµnh èng nghiÖm (Ag) GV C6H12O6 + Ag2O NH , to C6H12O7 HS axÝt glucomic+ 2Ag Giới thiệu phản ứng này dùng GV công nghiệp tráng gương - Phản ứng này là phản ứng tráng gơng Trong phản ứng này glucozơ đã bÞ oxi hãa thµnh axit gluconic 2/Ph¶n øng lªn men rîu cho men rîu vao glucoz¬(30- giíi thiÖu ph¶n øng lªn men rîu 32độ) glucozơ chuyển thành rợu etylÝc GV ? HS - Yªu cÇu hs viÕt ptp C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2 III øng dông cña Glucoz¬ ( 5P ) yªu cÇu hs nªu c¸c øng dông cña Glucoz¬ lµ chÊt dinh dìng quan trọng ngời và động vật, pha GV glucoz¬ huyÕt thanh, s¶n xuÊt vitamin C, HS tr¸ng g¬ng GV rót kÕt luËn cuèi cïng Củng cố - luyện tập: ( 5p ) - GV hÖ thèng l¹i kiÕn thøc cña bµi.2 a- AgNO3 d d NH3 b- Na2CO3 BT : m=V xD m C6H12O6 = 500 x = 500 g m C6H12O6 = 500 x =25 g Hướng dẫn HS tự học nhà: ( 2p ) n CO2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol C6H12O6 ⃗ 30 −320 2C2H5OH +2CO2 1mol 2mol 2mol o,25 0,5mol 0,5mol m C2H5OH = 0,5 x 46 =23 g 100 b/ mC6H12O6 = 180 x 0,25 = 45 g v× HSP lµ 90% nªn kg C6H12O6 45 x 100 =50 g 90 - T×m hiÓu tríc bµi míi RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY : Về thời gian : a Thời gian phần : ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… b Thời gian toàn bài : ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung : ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp : ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Ngµy so¹n : 31/ 03/2012 9C+ 9B : 2/4/2012 saccaroz¬ TiÕt 62: CTPT: C12H22O11 PTK: 342 I MỤC TIÊU : 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí ( trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) - Tính chất hoá học : Phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit enzim - Ứng dụng : Là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật là nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm Kü n¨ng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật… rút nhận xét tính chất Saccarozơ - Viết các phương trình hoá học dạng công thức phân tử phản ứng thuỷ phân Saccarozơ - Viết các phương trình hoá học thực chuyển hoá từ Saccarozơ Glucozơ Ancol etylic axit axetic - Phân biệt dung dịch Saccarozơ, Glucozơ và ancol etylic -Tính khối lượng phần trăm Saccarozơ mẫu nước mía 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1/ Gi¸o viªn : - B¶ng phô, b¶ng nhãm, dd Ag NO3, dd H2SO4, níc cÊt, èng nghiÖm, kÑp gç, gi¸ thÝ nghiệm, đèn cồn, ống hút, đờng sác ca rozơ 2/ Häc sinh : Học bài cũ và làm bài tập Đọc và nghiên cứu trước nội dung bài III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: KiÓm tra bµi cò : ( 5p )1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña glucoz¬ Lµm bµi tËp SGK Đáp án: *Ph¶n øng «xi ho¸ glucoz¬ Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Nhá vµi giät dd b¹c nit¬rat vµo dd amoniac, thªm dd glucoz¬, cho vµo cèc níc nãng - hiÖn tîng cã m¸u tr¾ng b¹c trªn thµnh èng nghiÖm (Ag) C6H12O6 + Ag2O NH , to C6H12O7 axÝt glucomic+ 2Ag - Phản ứng này là phản ứng tráng gơng Trong phản ứng này glucozơ đã bị oxi hóa thµnh axit gluconic * Ph¶n øng lªn men rîu cho men rợu vao glucozơ(30-32độ) glucozơ chuyển thành rợu etylíc C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2 * Đặt vấn đề: ( 1p ) Sacarozo là loại đường phổ biến có nhiều loại thực vật Vậy tính chất và ứng dụng Sacarozo có tính chất và ứng dụng nào? Đó là nội dong chúng ta nghiên cứu bài hôm 2/ Bµi míi : Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên I Trạng thái tự nhiên( 3P) GV ? Yêu cầu học sinh đọc SGK Cho biÕt tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cña saccarozo? HS - Cã nhiÒu thùc vËt nh mÝa, cñ cải đờng, nốt Hoạt động 2: tính chất vật lý II Tính chất vật lí: ( 5p ) GV ? HS Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn - Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan s¸t tr¹ng th¸i, mµu s¾c - Thªm níc vµo l¾c nhÑ, quan s¸t Em có nhận xét gì tính chất vật lí Sacaarozơ? Saccarozo lµ chÊt kÕt tinh kh«ng mµu, vÞ ngät, dÔ tan níc Hoạt động 3: Tính chất hóa học III Tính chất hoá học: ( 18 p ) GV Yªu cÇu häc sinh lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn - ThÝ nghiÖm 1: Cho dd saccarozo vµo dd AgNO3 NH3sau đó đun nhẹ - ThÝ nghiÖm 2: Cho dd saccarozao vµo èng nghiÖm, thªm mét giät dd H2SO4 đun bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vµo èng nghiÖm chøa dd AgNO3 dd NH3 ? H·y quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt? a/- ThÝ nghiÖm 1: Cho dd saccarozo vµo dd AgNO3 NH3sau đó đun nhẹ - kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra,sac ca roz¬ kh«ng tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng - b/ ThÝ nghiÖm 2: Cho dd saccarozao vµo èng nghiÖm, thªm mét giät dd H2SO4 ®un nãng đến phút Thêm dd NaOH vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào èng nghiÖm chøa dd AgNO3 dd NH3 - Đã xảy phản ứng tráng gơng đó lµ ®un nãng dd saccarozo cã axit lµm chÊt xóc t¸c, saccarozo bÞ thñy ph©n t¹o glucoz¬ vµ fructoz¬ C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬ ? HS Giới thiệu đờng fructozơ : Fructozơ có cấu tạo khác Glucozơ, Fructozơ GV Glucozơ Phản ứng thuỷ phân saccarozo xảy tabs dụng enzim nhiệt độ thường Hoạt động 3: ứng dụng( 8p) ? GV H·y nªu øng dông cña saccaroz¬? giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía MÝa c©y Ðp, chiÕt Níc mÝa T¸ch t¹p chÊt DD Saccaroz ow TÈy mµu 1.Cô đặc, kết tinh Li t©m §êng saccaroz¬ Củng cố _ luyện tập : ( P ) Hoàn thành các phơng trình cho sơ đồ sau: Saccarozo Glucoz¬ Rîu etylic Rỉ đờng để s¶n xuÊt rîu Axit axetic Axetatkali Etyl axetat Axetat natri Hướng dẫn Hs tự học nhà : ( p) BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155 BT C12H22O11 → C6H12O6 → C2H5OH C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 C6H12O6 ⃗ men · C2H5OH + 2CO2 BT3 bÞ VK cã kh«ng khÝ lªn mem → g lucoz¬ → rîu etylÝc BT4 C6H12O6 cho p tr¸ng b¹c cho AgNO3 NH3 BT5 1000 kg cã 130 kg C12H22O11 100kg cã x x= 13kg hs đạt 80% nên 13 80 =104 100 BT6 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + H2O (1) mH2O : m CO2 = 12 : 44 = 9/22 = 33/88 C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O ( 2) mH2O : mCO2 = 11 18 : 12 44 = 11 9/12.22 = 11 =33/88 22 glu xÝt lµ C12H22O11 RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: a Thời gian phần: vËy c«ng thøc cña ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… b Thời gian toàn bài: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương ph Ngµy so¹n : 02/ 04/ 2012 TiÕt 63: 9A: 07 / 04/ 2012 9B: 06 / 04/ 2012 Tinh bét vµ xenluloz¬ I MỤC TIÊU: 1.KiÕn thøc: Biết được: - Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột và xenulozơ - Công thức chung tinh bột và xenulozo là ( C6H10O5 ) n - Tính chất hoá học tinh bột và xenulozo: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu hồ tinh bột và iot - Ứng dụng tinh bọt và xenulôz đời sống và xản suất - Sự tạo thành tinh bột và xenulozo cây xanh Kü n¨ng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất tinh bột và xenlulozo - Viết các phương trình hoá học phản ứng thuỷ phân tinh bột xenlulozo, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột và xenlulozo cây xanh - Phân biệt tinh bột với xenlulozo - Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột và xenlulozo 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: 1/ Gi¸o viªn : B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ - Dông cô : mÉu vËt cã chøa tinh bét vµ xen luloz¬ 2/ Häc sinh : Học bài cũ và làm bài tập Đọc và nghiên cứu bài III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: KiÓm tra bµi cò : ( P ) *H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc cña Sacarozo? * Lµm bµi tËp sè Đáp án: Saccarozo lµ chÊt kÕt tinh kh«ng mµu, vÞ ngät, dÔ tan níc a/- ThÝ nghiÖm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đó đun nhẹ - kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra,sac ca roz¬ kh«ng tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng - b/ ThÝ nghiÖm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun nóng đến phút Thêm dd NaOH vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3 - Đã xảy phản ứng tráng gơng đó là đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xóc t¸c, saccarozo bÞ thñy ph©n t¹o glucoz¬ vµ fructoz¬ C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬ * Đặt vấn đề: (1p): Tinh bột và xenlulozo là Gluxit quan trọng đời sống người.Vậy công thức chung tinh bột và xenlulozo nào? Chúng có tính chất và ứng dụng gi? Đó là nội dung chúng ta nghiên cứu bài hôm nay: Dạy nội dung bài mới: I Trạng thái tự nhiên: ( p ) GV ? HS GV ? HS Yêu cầu HS quan sát hình SGK h·y cho biÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn cña tinh bét vµ xenluloz¬? tinh bét cã nhiÒu c¸c lo¹i h¹t nh lóa ng« Xeluloz¬ cã nhiÒu s¬i b«ng, tre gai ®ay II Tính chất vật lí : ( 5p) híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: *thÝ nghiÖm : cho Ýt tinh bét , xen Cho mét Ýt tinh bét vµ xeluloz¬ vµo luloz¬ vµo èng nghiÖm èng nghiªm l¾c nhÑ, ®un nãng - Thªm Ýt níc l¾c nhÑ ®un c¶ èng nghiÖm Quan s¸t nªu hiÖn tîng *HiÖn tîng - Tinh bét lµ chÊt r¾n , kh«ng tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột - Xenluloz¬ lµ chÊt r¾n , kh«ng tan nớc nhiệt độ thờng, ®un nãng GV Giíi thiÖu HS nghe vµ ghi bµi ? Tinh bột và xenlulozo có đặc điểm cấu tạo nào? HS III Đặc điểm cấu tạo phân tử: ( P) Tinh bét vµ xenluloz¬ cã cÊu t¹o PTK lớn phân tử tinhbột và xen lu zơ đợc tạo thành nhiều nhóm ( -C6H10O5 - ) LK víi - C6H10O5 –C6H10O5 –C6H10O5Gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi viÕt gän ( - C6H10O5-)n - Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 IV: Tính chất hoá học: ( 15 p ) Ph¶n øng thñy ph©n: GV Giíi thiÖu ? Cho biết phản ứng thuỷ phân tinh bột và xenlulozo? HS ®un nãng d d a x lo·ng tinh bét ho¸c xen lu loz¬ bÞ thuû ph©n > glucoz¬ Ax (-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 ë t thêng tinh bét vµ xenluloz¬ bÞ thuû ph©n thµnh glucoz¬ nhê xóc t¸c cña c¸c enzin t¸c dông cña dd hå tinh bét víi i«t TN : nhá v¸i giät I2 vµo èng nghiÖm đựng hồ tinh bột GV ? HS Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm hå tinh - I«t lµm cho dd hå tinh bét chuyÓn bét t¸c dông víi i«t mµu xanh , Quan sát và cho biết tượng xảy - ®un nãng mµu xanh biÕn mÊt , ra? nguéi mµu xanh xuÊt hiÖn V Tinh bột và xenlulozo có ứng dụng gì? ( 4P ) GV ? Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin và quan sát hình SGK ? H·y nªu øng dông cña tinh bét vµ xeluloz¬ - làm thức ăn cho ngời và động vật - Lµm dîc phÈm HS tinh bột và xenlulozơ đợc tạo thành nhê qu¸ tr×nh quang hîp Củng cố_ luyện tập: ( 5p ) BT a- hoµ vµo níc tan lµ sÈca roz¬ cho I2 vµo chÊt cßn l¹i xanh lµ tinh bét , cßn l¹i lµ sen lu lo z¬ Hướng dẫn HS tự học nhà: ( 3p ) Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7 BT (-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 162 tÊn 180 tÊn HS 80% lîng gluco zo thu lµ 180 n x 162 n 80 x 2=¿ 100 tan C6H12O6 ⃗ men · C2H5OH + 2CO2 180 tÊn 92 vì HS đạt 75% KL rợu là x 92 x 180 75 =o , 34 l 100 RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về Thời gian: a Thời gian phần: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………… b Thời gian toàn bài: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Ngµy so¹n : 04/4/2012 TiÕt 64: Ngµy gi¶ng : 9A: 09/ 04/2012 9B:11 /04/2012 Protein I MỤC TIÊU 1.KiÕn thøc: Biết được: - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, (do nhiếu amino axit tạo nên ) và khối lượng phân tử protein - Tính chất hoá học: Phản ứng thuỷ phân có xúc tác là axit, bazơ enzim, bị đông tụ có tác dụng hoá chất nhiệt độ, dễ bị phân huỷ đun nóng mạnh Kü n¨ng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , mẫu vật, … rút nhận xét tính chất - Viết sơ đồ phản ứng thuỷ phân protein - Phân biệt protein ( len lông cừu, tơ tằm ) với chất khác ( nilon ), phân biệt amino axit và axit theo thành phần phân tử 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1/ Gi¸o viªn : B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ - Dông cô : §Ìn cån , kÑp gç, panh, diªm , èng nghiÖm, èng hót - Hãa chÊt: lßng tr¾ng trøng, dd rîu etilic 2/ Häc sinh : Học bài cũ và làm bài tập giao Đọc và nghiên cứu nội dung bài III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY : KiÓm tra bµi cò : ( 5p ) h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc, hãa häc, đặc điểm cÊu t¹o cña tinh bét vµ xeluloz¬ Lµm bµi tËp sè * đáp án: Tính chất vật lí : *thÝ nghiÖm : cho Ýt tinh bét , xen luloz¬ vµo èng nghiÖm - Thªm Ýt níc l¾c nhÑ ®un c¶ èng nghiÖm *HiÖn tîng - Tinh bột là chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hå tinh bét * đặc điểm cấu tạo phân tử : - Xenlulozơ là chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng Tinh bột và xenlulozơ có cấu tạo PTK lớn phân tử tinhbột và xen lu zơ đợc tạo thµnh nhiÒu nhãm ( -C6H10O5 - ) LK víi - C6H10O5 –C6H10O5 –C6H10O5Gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi viÕt gän ( - C6H10O5-)n - Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 * tính chất hoá học: ®un nãng d d a x lo·ng tinh bét ho¸c xen lu loz¬ bÞ thuû ph©n > glucoz¬ Ax (-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 ë t thêng tinh bét vµ xenluloz¬ bÞ thuû ph©n thµnh glucoz¬ nhê xóc t¸c cña c¸c enzin t¸c dông cña dd hå tinh bét víi i«t TN : nhỏ vái giọt I2 vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột - I«t lµm cho dd hå tinh bét chuyÓn mµu xanh , ®un nãng mµu xanh biÕn mÊt , nguéi mµu xanh xuÊt hiÖn * Đặt vấn đề : ( 1p ) Protein là chất hữu có vai trò đặc biệt quan trọng các quá trình sống Vậy Protein có thành phần phân tử, thành phần nguyên tố nào ? cấu tạo và tính chất vật lí, hoá học ? Đó là nội dung chúng ta tìm hiểu bài hôm : Bµi míi I Trạng thái tự nhiên: ( 5p ) GV ? Yêu cầu Hs nghiên cứu thông tin và kết hợp thực tế tìm hiểu trạng thái tự nhiên Protein ? H·y cho biÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn cña protein HS Protein có thể ngời, động vËt vµ thùc vËt nh ë trng, s÷a , mãng , ë rÔ , thân, lá, quả, hạt … II Thành phần và cấu tạo phân tử.( 7p ) 1.Thµnh phÇn nguyªn tè: GV Giíi thiÖu thµnh phÇn nguyªn tè chñ yÕu cña protein ? Cho biết protein bao gồm nguyên tố nào phân tử? HS GV Yêu cầu Hs nghiên cứu thông tin SGk liên hệ thực tế ? Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử Protein? HS Gåm C,H,O,N vµ mét lîng nhá S ,P , kim loại 2.CÊu t¹o ph©n tö : Protein đợc cấu tạo các amianoxit - protein cã PTö khèi rÊt lín vµ cã cÊu t¹o rÊt phøc t¹p - mçi PTö amin«a xÝt lµ m¾t xÝch Ptö pr«tªin III Tính chất: ( 20p ) 1.Ph¶n øng ph©n hñy: GV Giíi thiÖu ®un nãng protein ? HS dung dịch axit hoÆc baz¬ protein bÞ ph©n hñy sinh c¸c aminoaxit H·y viÕt PTHH ®un nãng pr«tªin d d a x hoÆc baz¬ pr«tªin sÏ thuû ph©n sinh amin«a xit ⃗ Protein + níc ax − bazo h h îp c¸c aminoaxit 2/ sù ph©n hñy bëi nhiÖt: GV hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc hoÆc sõng ? Có tượng gì xảy đót tóc, sừng, móng? HS GV Giới thiệu thí nghiệm tượng đông tụ SGK ? Hiện tượng gì xảy tiến hành thí nghiệm đó? HS Khi ®un nãng m¹nh hoÆc kh«ng cã níc protein bÞ ph©n hñy t¹o thµh nh÷ng chÊt bay h¬i cã mïi khÐt 3/Sự đông tụ: ThÝ nghiÖm cho lßng tr¾ng trøng vµo èng nghiÖm + èng thªm Ýt níc l¾c nhÑ ®un + èng cho thªm Ýt rîu l¾c nhÑ HiÖn tîng : c¶ èng nghiÖm xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng Mét sè protein tan níc t¹o thµnh dd keo, ®un nãng hoÆc thªm hãa chÊt c¸c dd nµy thêng x¶y kết tủa Gọi là đông tụ IV: Ứng dụng: ( 3p ) GV ? HS Qua thực tế sống và công nghiệp H·y nªu øng dông cña protein? - lµm thøc ¨n, cã c¸c øng dông kh¸c c«ng nghiÖp nh dÖt, da mÜ nghÖ Cñng cè – Luyện tập: ( 4p ) Em h·y nªu hiÖn tîng x¶y v¾t chanh vµo s÷a bß hoÆc s÷a ®Ëu nµnhBT1 a/ C,H,O,N b / mäi bé phËn c¬ thÓ thÞt ,c¸, rau qu¶ tãc b/ H2N – C – OH +H2N – C - OH ⃗ âT ( H2N _ CH2 – C – N –CH2 – C OH + H2O ║ ║ ║ ║ Híng dÉn HS tự học nhà: ( 1p ) BTVN: 1,2,3,4 Đọc mục em có biết SGK Nghiên cứu trước nội dung bài POLIME RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: a Thời gian phần: b Thời gian toàn bài: Về nội dung: Về phương pháp: Ngµy so¹n : 08/4/2012 TiÕt 65: I.MỤC TIÊU: 1.KiÕn thøc: Biết được: Ngµy gi¶ng :9A:11 /04/2012 POLIME 9B:12 / 04/ 2012 - Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime ( Polime thiên nhiên và polime tổng hợp ) - Tính chất chung polime - Khái niệm chất dẻo, cao su, tơ sợi và ứng dụng chủ yếu chúng đời sống và sản xuất Kü n¨ng: Viết phương trình hoá học trùng hợp tạo thành PE, PVC, từ các monome - Sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn và hiệu - Phân biệt số vật liệu polime - Tính toán khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1/ Gi¸o viªn : B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ - Dông cô : MÉu polime : tói PE, cao su, vá d©y ®iÖn, mÈu s¨m lèp - H×nh vÏ: c¸c lo¹i d¹ng m¹ch polime 2/ Häc sinh : - Học bài cũ và làm bài tập nhà - Đọc và nghiên cứu nội dung bài III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY KiÓm tra bµi cò : ( 5p ) trình bày tính chất hoá học tinh bột và xenlulozơ? * đáp án: 1.Ph¶n øng ph©n hñy: ®un nãng pr«tªin d d a x hoÆc baz¬ pr«tªin sÏ thuû ph©n sinh amin«a xit ⃗ Protein + níc ax − bazo h h îp c¸c aminoaxit 2/ sù ph©n hñy bëi nhiÖt: Khi ®un nãng m¹nh hoÆc kh«ng cã níc protein bÞ ph©n hñy t¹o thµh nh÷ng chÊt bay h¬i cã mïi khÐt 3/Sự đông tụ: ThÝ nghiÖm cho lßng tr¾ng trøng vµo èng nghiÖm + èng thªm Ýt níc l¾c nhÑ ®un + èng cho thªm Ýt rîu l¾c nhÑ HiÖn tîng : c¶ èng nghiÖm xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng Mét sè protein tan níc t¹o thµnh dd keo, ®un nãng hoÆc thªm hãa chÊt c¸c dd này thờng xảy kết tủa Gọi là đông tụ * Đặt vấn đề: ( 1p ) Polime là nguồn nguyên liệu không thể thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy chúng ta hiểu polime là gì? Polime có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nào? Để nắm vấn đề này chúng ta cùng nghiên cứu nội dung bài hôm nay: Tiết 65: POLIME Bµi míi : Hoạt động 1: Khái niệm chung I KHÁI NIỆM VỀ POLIME GV Polime là gì? ( 15p ) Yêu cầu Hs đọc thông tin a /Định nghĩa: SGK Chúng ta đã biết polietilen (- CH2CH2 - ) n , tinh bột và xenlulozo ( -C6H10O5- )n có phân tử khối lớn và nhiều mắt xích kết hợp với tạo nên Người ta gọi chúng là các polime ? HS ? HS Vậy em hiểu polime là gì? Người ta chia polime làm loại và dưa vào đâu? Lấy ví dụ cụ thể? Polime lµ nh÷ng chÊt cã ph©n tö khèi rÊt lín nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi vd :P oliªtilen(_CH2-CH2-)n - tinh bét vµ xenlul«z¬ (-C6H10O5-)n cã ph©n tö khèi lín nhiÒu m¾t xÝch LK víi ⇒ P«lime b/Ph©n lo¹i Theo nguån gèc chia lo¹i: Polime thiªn nhiªn cã s½n tù nhiªn vd : tinh bét ,xenlul«z¬, cao su thiªn nhiªn - polime tæng hîp ngêi tæng hợp từ các chất đơn giản VD : pliªtilen, p«livylclo rua, t¬nh©n t¹o ,cao subuna Hoạt động 2: Cấu tạo và tính chất Polime có cấu tạo và tính chất GV ? HS Yêu cầu HS đọc SGK Polime có cấu tạo nào ? nào ? ( 15p ) a.CÊu t¹o: Polime lµ nh÷ng ph©n tö cã ph©n tö khèi rÊt lín gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi t¹o thµnh m¹ch th¼ng , m¹ch nh¸nh hoÆc m¹ng kh«ng gian ? HS GV ? HS Có loại mạch cấu trúc polime đó là loại mạch + P«liªtilen :(-CH2-CH2-)n M¾t xÝch nào ? lấy ví dụ minh hoạ ? –CH2 – CH2+Tinh bét -xenlul«z¬ : (-C6H10O5-)n M¾t xÝch –C6H10O5+ p«livynul clo rua : (-CH2-CH )n | Cl M¾t xÝch –CH2-CH| Cl b.TÝnh chÊt: Giíi thiÖu vÒ tÝnh tan cña c¸ - Lµ chh¸t r¾n kh«ng bay h¬i polime - HÇu hÕt c¸c polime kh«ng tan nPolime có tính chất gì ? íc hoÆc c¸c dung m«i th«ng thêngnh rựợu e ste, số các pôlime tanđợc a xªt«n(nhùa bãng bµn) Hoạt động 3: ứng dụng:3p GV ? HS ? H·y nªu øng dông cña polime? - lµm thøc ¨n, cã c¸c øng dông kh¸c c«ng nghiÖp nh dÖt, da mÜ nghÖ Cñng cè - Luyện tập: ( 5p ) H·y chØ m¾t xÝch ph©n tö cña mçi polime sau: PVC,poliprppilen ViÕt c«ng thøc chung cña polime tæng hîp tõ mçi chÊt sau: C3H8 Hướng dẫn HS tự học nhà: ( 1p ) Học bài theo nội dung bài phân I Làm bài tập 1,2,3,4 SGK (165 ) Đọc và nghiên cứu nội dung phần II RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: 1.Về thời gian: a Thời gian phần: b Thời gian toàn bài: Về nội dung: Về phương pháp: Ngày giảng: 9A:14/ 04/ 2012 9B:13 /04 /2012 Ngµy so¹n : 10/04/ 2012 TiÕt 66: POLIME (tiếp ) I.MỤC TIÊU: 1.KiÕn thøc: Biết được: - Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime ( Polime thiên nhiên và polime tổng hợp ) - Tính chất chung polime - Khái niệm chất dẻo, cao su, tơ sợi và ứng dụng chủ yếu chúng đời sống và sản xuất Kü n¨ng: Viết phương trình hoá học trùng hợp tạo thành PE, PVC, từ các monome - Sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn và hiệu - Phân biệt số vật liệu polime - Tính toán khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1/ Gi¸o viªn : B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ - Dông cô : MÉu polime : tói PE, cao su, vá d©y ®iÖn, mÈu s¨m lèp - H×nh vÏ: c¸c lo¹i d¹ng m¹ch polime 2/ Häc sinh : - Học bài cũ và làm bài tập nhà - Đọc và nghiên cứu nội dung bài III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY KiÓm tra bµi cò : ( 5p ) em hãy nêu hiểu biết em polime? * Đáp án: Polime lµ nh÷ng chÊt cã ph©n tö khèi rÊt lín nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi vd :P oliªtilen(_CH2-CH2-)n - tinh bét vµ xenlul«z¬ (-C6H10O5-)n cã ph©n tö khèi lín nhiÒu m¾t xÝch LK víi ⇒ P«lime */Ph©n lo¹i Theo nguån gèc chia lo¹i: Polime thiªn nhiªn cã s½n tù nhiªn vd : tinh bét ,xenlul«z¬, cao su thiªn nhiªn - polime tổng hợp ngời tổng hợp từ các chất đơn giản VD : pliªtilen, p«livylclo rua, t¬nh©n t¹o ,cao subuna *.CÊu t¹o: Polime lµ nh÷ng ph©n tö cã ph©n tö khèi rÊt lín gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi t¹o thµnh m¹ch th¼ng , m¹ch nh¸nh hoÆc m¹ng kh«ng gian + P«liªtilen :(-CH2-CH2-)n M¾t xÝch –CH2 – CH2+Tinh bét -xenlul«z¬ : (-C6H10O5-)n M¾t xÝch –C6H10O5+ p«livynul clo rua : (-CH2-CH )n | Cl M¾t xÝch –CH2-CH| Cl *.TÝnh chÊt: - Lµ chh¸t r¾n kh«ng bay h¬i - HÇu hÕt c¸c polime kh«ng tan níc hoÆc c¸c dung m«i th«ng thêngnh rùîu e ste, số các pôlime tanđợc a xêtôn(nhựa bóng bàn * Đặt vấn đề: ( 1p ) Polime là nguồn nguyên liệu không thể thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy chúng ta hiểu polime là gì? Polime có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nào? Để nắm vấn đề này chúng ta cùng nghiên cứu nội dung bài hôm nay: Tiết 66: POLIME ( tiếp ) Dạy nội dung bài mới: II ỨNG DỤNG CỦA POLIME Hoạt động 1: Chất dẻo là gì? Chất dẻo là gì: ( 12p ) GV ? HS GV Gọi HS đọc SGK Gäi HS tr¶ lêi c©u hái phiÕu häc tËp: - ChÊt dÎo, tÝnh dÎo - Thµnh phÇn chÊt dÎo - ¦u ®iÓm cña chÊt dÎo Do nhóm su tầm đợc a.ChÊt dÎo lµ nh÷ng vËt liÖu cã tÝnh dẻo đợc chế tạo từ polime b.Thµnh phÇn: Thµnh phÇn chÝnh polime -Thµnh phÇn phô, chÊt hãa dÎo, chÊt độn, chất phụ gia c.¦u ®iÓm: nhÑ, bÒn, c¸ch ®iÖn, c¸ch nhiÖt, dÔ gia c«ng d.Nhîc ®iÓm: kÐm bÒn vÒ nhiÖt, g©y độc hại liên hệ các vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm và nhợc ®iÓm cña chÊt dÎo víi c¸c vËt dông b»ng gç vµ kim lo¹i Hoạt động2: Tơ là gì? Tơ là gì: ( 7p ) GV ? Gọi HS đọc SGK cho HS xem sơ đồ nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa ph¬ng nµo s¶n xuÊt t¬ næi tiÕng Em hiểu tơ là gì? Có loại tơ? HS a.T¬ lµ nh÷ng polime( tù nhiªn hay tæng hîp cã cÊu t¹o m¹ch th¼ng hoÆc cã thÓ kÐo dµi thµnh sîi b.Ph©n lo¹i: T¬ tù nhiªn vµ t¬ hãa học (trong đó có tơ nhân tạo và tơ tæng hîp) lu ý sö dông c¸c vËt dông b»ng t¬: kh«ng giÆt b»ng níc nãng, tr¸nh ph¬i nắng, là nhiệt độ cao Hoạt động 3: Cao su là gì? Cao su là gì? ( 10p ) ? ? ? ? HS Cao su lµ g×? Nh nào gọi là tính đàn hồi Ph©n lo¹i cao su nh thÕ nµo? Nh÷ng u vµ nhîc ®iÓm cña c¸c vËt dụng đợc chế tạo từ cao su GV thuyÕt tr×nh vÒ cao su a.Cao su: lµ vËt liÖu polime cã tÝnh đàn hồi b.Ph©n lo¹i: cao su tù nhiªn vµ cao su tæng hîp c.Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nớc, không thấm khí, chịu mài mòn, c¸ch ®iÖn øng dông réng r·i nhiÒu lÜnh vùc Cñng cè – Luyện tập: ( 9p ): So s¸nh chÊt dÎo, t¬, cao su vÒ thµnh phÇn, u ®iÓm - Làm số bài tập SGK và SBT Hướng dẫn HS tự học nhà: ( 1p ) ChuÈn bÞ thùc hµnh Nghiên cứu nội dung bài thực hành RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: 1.Về thời gian: a Thời gian phần: b Thời gian toàn bài: Về nội dung: Về phương pháp: Ngµy so¹n : 20/ 04 /2012 TiÕt 67: Ngµy gi¶ng : 9A: 02/05/2012 9B:23 / 04/2012 Thùc hµnh: tÝnh chÊt cña gluxit I MỤC TIÊU 1.KiÕn thøc - Phản ứng tráng gương glucozơ - Phân biệt glucozơ, saccaarozow và hồ tinh bột Kü n¨ng: - Thực thành thạo phản ứng tráng gương - lập sơ đồ nhận biết dung dịch Glucozơ, Saccaaarozow và hồ tinh bột - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Trình bày bài làm nhận biết các dung dịch nêu trên- viết phương trình hoá học minh hoạ các thí nghiệm đã thực 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1/ Gi¸o viªn : - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ - Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hãa chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3 2/ Häc sinh : Học bài cũ Làm bài tập giao Đọc và nghiên cứu bài thực hành III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY : KiÓm tra bµi cò : ( 5p ) a câu hỏi: Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña Glucoz¬ b Đáp án: Ph¶n øng «xi ho¸ glucoz¬ Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Nhá vµi giät dd b¹c nit¬rat vµo dd amoniac, thªm dd glucoz¬, cho vµo cèc níc nãng - hiÖn tîng cã m¸u tr¾ng b¹c trªn thµnh èng nghiÖm (Ag) C6H12O6 + Ag2O NH , to C6H12O7 axÝt glucomic+ 2Ag - Phản ứng này là phản ứng tráng gơng Trong phản ứng này glucozơ đã bị oxi hóa thµnh axit gluconic 2/Ph¶n øng lªn men rîu cho men rợu vao glucozơ(30-32độ) glucozơ chuyển thành rợu etylíc C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2 * Đặt vấn đề bài mới: ( 1p ) Trong chương này chúng ta đã nghiên cứu nhiều loại hợp chất là dẫn xuất hiđrocacbon Tiêu biểu và bật là các hợp chất vủa Gluxit Trong tiết thực hành ngày hôm chúng ta cùng củng cố lại tính chất Gluxit quan trọng đó là Glucozơ Bµi míi: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c nit¬rat dd amoniac : ( 12p ) GV ? HS ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c nit¬rat dd amoniac híng dÉn lµm thÝ nghiÖm - Cho vµi giät dd b¹c nit¬rat vµ dd amoniac, l¾c nhÑ - Cho tiÕp 1ml dd glucoz¬, ®un nhÑ trên lửa đèn cồn ? Nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng - Cho vµi giät dd b¹c nit¬rat vµ dd amoniac, l¾c nhÑ - Cho tiÕp 1ml dd glucoz¬, ®un nhÑ trên lửa đèn cồn HiÖn tîng cã Ag t¹o thµnh - d d kh«ng mµu thµnh mµu ®en → Ag ↓ C6H12O6 + Ag2O ⃗ NH ,T C6H12O7 + 2Ag ThÝ nghiÖm 2: Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét ( 10p ) GV ? HS ThÝ nghiÖm 2: Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét Cã dd glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét §ùng lä mÊt nh·n, em h·y nªu c¸ch ph©n biÖt dd trªn Tr×nh bµy c¸ch lµm? + Nhỏ 1đến giọt dd iot và dd èng nghiÖm NÕu thÊy mµu xanh xuÊt hiÖn lµ hå tinh bét + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vµo dd cßn l¹i, ®un nhÑ NÕu thÊy b¹c kÕt tña b¸m vµo thµnh èng nghiªm lµ dd glucoz¬ Lä cßn l¹i lµ saccaroz¬ Hoạt động 2: Viết tờng trình (12p ) STT Tªn thÝ nghiÖm HiÖn tîng NhËn xÐt PTHH Cñng cè- Luyện tập: ( 4p ) : k đổi màu d d I2 ↓ chuyÓn mµu xanh ↓ Glucoz¬ - saccar«z¬ + d d AgNO3 NH3 Tinh bét ↓ ↓ Glucoz¬ ↓ saccaroz¬ Híng dÉn HS tự học nhà ( 1p ): híng dÉn hs thu dän phßng TN RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Ngµy so¹n 14/04/2012 Ngµy gi¶ng : 9A:18/04/2012 9B:16 /04/2012 «n tËp cuèi n¨m PhÇn 1: Hãa häc v« c¬ TiÕt 68: I MỤC TIÊU 1.KiÕn thøc: - Học sinh lập đợc mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn các sơ đồ bài học Kü n¨ng: - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ ViÕt PTHH biÓu diÔn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1/ Gi¸o viªn : B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ 2/ Häc sinh : - Ôn lại chương trình hoá vô học kì I - Làm các bài tập SGK và SBT Hoá III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY KiÓm tra bµi cò : Kết hợp bài * Đặt vấn đề bài mới: ( 1p ) Trong chương trình Hoá kì I chung ta đã tìm hiểu các loại hợp chất vô và tính chất chúng Trong tiết ôn tập ngày hôm cô và các em hệ thống lại toàn chương trinh hoá vô mà chúng ta đã học để củng cố lại Bµi míi : Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: ( 17p ) GV: Chiếu lên sơ đồ Kim lo¹i Phi kim Muèi Oxit baz¬ Baz¬ Oxit axit 10 Axit GV ? HS yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ViÕt PTHH minh häa cho mèi quan hÖ trªn? kim lo¹i oxit baz¬ 2Cu + O2 2CuO CuO + H2 Cu + H2O oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 FeO + H2O Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 Baz¬ muèi Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2 t Fe + S FeS Muèi oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muèi axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tập: GV HS GV HS Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 HS lµm viÖc c¸ nh©n Gäi mét Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp BT 1: §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt Cho nớc vào các ống nghiệm lắc - NÕu thÊy chÊt r¾n kh«ng tan lµ CaCO3 - ChÊt r¾n tan lµ: Na2CO3, Na2SO4 - Nhá dd HCl vµo muèi cßn l¹i nÕu thÊy söi bät lµ: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H 2O + CO2 Cßn laÞ lµ Na2SO4 GV HS GV Bµi tËp 2: ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 BT2: Fe FeCl2 FeCl3 +3NaOH +3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3CO Fe + HCl Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hçn hîp Zn vµ ZnO vµo dd CuSO4 d Sau khio ph¶n øng kÕt thóc, läc lÊy phÇn chÊt r¾n kh«ng tan, röa s¹ch råi cho t¸c dông víi HCl d cßn l¹i 1,28g chÊt r¾n kh«ng tan màu đỏ a.ViÕt PTHH b.TÝnh khèi lîng mçi chÊt hh A Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 Bµi tËp a PTHH Zn + CuSO4 → FeSO4 + Cu V× CuSO4 d nªn Zn ph¶n øng hÕt ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2 HS m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g Cñng cè – Luyện tập: ( 3p ): BT : /167 Fe + Cu SO4 → Fe SO4 + Cu +3H2O 1mol 1mol 0, 0, 05mol 0,05mol ứngchất rắn màu đỏ là Cu n Cu = 3,2 =0 ,05 mol 64 Fe2O3 + HCl → FeCl3 hçn hîp A chØ cã Fe T/D víi Cu SO4 cßn Fe2O3 kh«ng ph¶n vËy kg cña Fe lµ 0,05 x 56=2,8 kl cña Fe2O3 lµ 4,8 – 2,8 = g % Fe = 2,8 x 100 : 4,8 = 58,33% % Fe2O3 =2x 1`00 : 4,8 = 41,67% BT ®iÑn ph©n d d NaCl cã mµng ng¨n NaCl + H2O ⃗ 2NaOH + H2 + Cl2 ®/c d·y chuyÓn ddienphanmangngan đổi NaCl → HCl → Cl2 Híng dÉn HS tự học nhà : ( 1p ) BTVN: 1,3,4,5 BT CO2 ; CL2 ; CO ; H2 thuốc thử Ca(OH)2 – H2O -đốt với o xi hỗn hợp qua nớc vôi trõnguất kết tủa đem đốt là CO , còn lị là H2 RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: Về thời gian: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Về phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………… Ngµy so¹n :18/5/2009 TiÕt 69: I MỤC TIÊU Ngày giảng: 9A:21/04/2012 «n tËp cuèi n¨m PhÇn : Hãa häc h÷u c¬ 9B:20 /04/2012 1.KiÕn thøc: - Học sinh lập đợc mối quan hệ các loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn các sơ đồ bài học - H×nh thµnh mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt Kü n¨ng: - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ - Cñng cè c¸c kü n¨ng ghi¶i bµi tËp , vËn dông c¸c kiÕn thøc vµo thùc tÕ 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1/ Gi¸o viªn : - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ 2/ Häc sinh : Ôn lại toàn chương trình hoá hữu Làm bài tập liên quan III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY KiÓm tra bµi cò : Không kiểm tra Kết hợp bài * Đặt vấn đề bài mới: ( 1p ) Trong chương trình Hoá kì II chúng ta đã tìm hiểu các loại hợp chất hữu và tính chất chúng Trong tiết ôn tập ngày hôm cô và các em hệ thống lại toàn chương trình hoá hữu mà chúng ta đã học để củng cố lại 2/ Bµi míi : Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: ( 15p ) GV ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo chç trèng §Æc ®iÓm cÊu t¹o Phản ứng đặc trng øng dông Metan Etilen Axetilen Ben zen Rîu etylic Axit Axetic Hs c¸c nhãm lµm BT GV chuÈn kiÕn thøc Hoạt động 2: Bài tập:(20p ) GV Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt : a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2 b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6 HS BT 1: §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt a LÇn lît dÉn c¸c chÊt khÝ vµo dd níc v«i trong: - Nếu thấy vẩn đục là CO2 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O BT3: BT6 SGK - DÉn khÝ cßn l¹i vµo dd Br2 nÕu dd Br2 bÞ Híng dÉn häc sinh lµm bµi mÊt mµu lµ C2H4 tËp C2H4 + Br2 C2H4Br2 Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp - Lä cßn l¹i lµ CH4 xem vµ chÊm sè bµi nÕu cÇn b : §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt LÇn lît cho c¸c chÊt t¸c dông Na2CO3 _nÕu thÊy sñi bät lµ CH3COOH – cho chÊt cßn l¹i T/D víi Na nÕu sñi bät C2H5OH - k cã hiÖn tîng g× lµ C6H6 GV BT tinh bét → Glucoz¬ → rîu → a xit a xetÝc → etyl a xetat → tîu etylic (C6H10O5-) ⃗ H O C6H12O6 ⃗ 30 −32 men C2H5OH ⃗ O2 CH3COOH HS ⃗ NaOH C2H5OH H SO R t CH3COOC2H5 ⃗ Cñng cè – luyện tập ( 4p ) * Bµi tËp : - Léi qua dung dÞch Ca(OH)2 ⇒ KÕt tña tr¾ng lµ CO2 - Hai mÉu cßn l¹i cho qua dung dÞch Brom lµm mÊt mµu dung dÞch Brom lµ C2H2 b) Dïng quú tÝm ⇒ CH3COOH - Cho Na cã bät khÝ ⇒ C2H5OH Cßn l¹i CH3COOC2H5 c) Quú tÝm ⇒ AxÝt - Cho AgNO3 NH3 vµo ⇒ Cã Ag ↓ lµ Glucoz¬ ChuÈn bÞ kiÓm tra häc kú Híng dÉn Hs tự học nhà ( 5p ) Bµi tËp: SGK Bµi C x H y Oz y z − ) O2 +(x+ n ❑C H x y Oz ⃗ ❑ y H 2O xCO2 + = 4,5 =0 , 075( mol) 60 Khèi lîng C 4,5 g chÊt h÷u c¬ chÝnh lµ khèi lîng C CO2 mC = 6,6 12=1,8(g) 44 m ❑H hîp chÊt chÝnh lµ m ❑H 2 H2O mH = 2,7 2=0,3( g) 18 Khèi lîng Oxi hîp chÊt : mO = 4,5 – ( 1,8 – 0,3 ) = 2,4 ( g) Theo ph¶n øng ch¸y ta cã khèi lîng cacbon lµ : mC = 0,075 x 12 = 1,8 ⇒ x = m ❑H = 0,075 y = 0,3 ⇒ y = m ❑O hîp chÊt h÷u c¬ : 0,075 z 16 = 2,4 ⇒ z = VËy c«ng thøc hîp chÊt h÷u c¬ lµ C2H4O2 Bài tập 7: Đốt cháy x thu đợc CO2 , H2O , N2 là Protein RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY: thời gian: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… nội dung: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… phương pháp: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngµy so¹n : 20/04/ 2012 Ngµy gi¶ng : 9AB: 25/ 04/ 2012 TiÕt : 70 KiÓm tra cuèi n¨m I MỤC TIÊU 1/ KiÕn thøc : - kiểm tra các kiến thức đã học học kì II lớp học sinh nhận biết đợc o xít ,o xit a xÝt , o xÝt baz¬ - -tính chất o xi , hiđro, viết đơc các PT P ,làm BT nồng độ d d 2/ Kü n¨ng : kÜ n¨ng nhËn biÕt kÜ n¨ng so s¸nh, kÜ n¨ng tÝnh to¸n 3/ Thái độ : nghiªm tóc, tù gi¸c lµm bµi kiÓm tra II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1/ Gi¸o viªn : Ma trận, đề kiểm tra Đáp án và biểu điểm 2/ Häc sinh : ôn các nội dung đã ôn tập III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Ma trận đề kiểm tra: NHẬN XÉT SAU GIỜ KIỂM TRA: 2/ Bµi míi : I/ Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan : ** Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: Dãy nào sau đây gồm các chất thuộc Polime? A- Metan, Etilen, Polietilen; B- Metan, Tinh bét, Polietilen; C- Poli(Vinyl)clorua, Etilen, Polietilen; D- Poli(Vinyl)clorua, Tinh bét, Polietilen; DÉn 1mol khÝ Axetilen vµo dung dÞch chøa 2mol Brom HiÖn tîng nµo sau đây đúng? A- Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ; B- Mµu da cam cña dung dÞch Brom chuyÓn thµnh kh«ng mµu; C- Mµu da cam cña dung dÞch Brom ®Ëm h¬n so víi ban ®Çu; D- mµu da cam cña dung dÞch Brom nh¹t h¬n so víi ban ®Çu; Đốt nóng hỗn hợp bột CuO và C theo tỷ lệ mol là : nhiệt độ cao dẫn khí thu đợc vào bình đựng nớc vôi d tợng nào sau đây chứng tỏ cã ph¶n øng x¶y ra? A- Nớc vôi vẩn đục và có nớc tạo thành ; B- Có chất rắn màu đỏ và nớc tạo thành ; C- Có nớc tạo thành còn màu chất rắn không thay đổi; D- Có chất rắn màu đỏ tạo thành và nớc vôi vẩn đục; ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp nhãm c¸c chÊt dÒu t¸c dông víi rîu Etilic lµ : A- Na, CH3COOH ; B- Fe, CH3COOH; C- Na, NaOH ; D- NaOH, CH3COOH; Nhỏ từ từ dung dịch a xit HCl vào cốc đựng mẩu đá vôi nhỏ d a xít Hiện tợng nào sau đây có thể quan sát đợc? A- Sủi bọt khí, đá vôi không tan; B- §¸ v«i tan dÇn, kh«ng sñi bät khÝ; C- Không sủi bọt khí, đá vôi không tan; D- Sủi bọt khí, đá vôi tan dần và tan hết; Hîp chÊt h÷u c¬ cã sè nguyªn tö C b»ng sè nguyªn tö H, lµm mÊt mµu dung dÞch Br2 lµ : A- CH4; B- C2H4; C- C2H2; D- C6H6; §èt ch¸y hîp chÊt h÷u c¬ X Oxi t¹o s¶n phÈm lµ CO2, H2O vµ khÝ N2 X lµ : A- Protein; B- Tinh bét; C- Xenluloz¬; D- Poli(Vinyl)clorua; Cacbon phản ứng với tất các chất dãy nào sau đây tạo sản phẩm có đơn chất kim loại : A- Fe, CuO, O2; B- Ca, Fe2O3, CuO; C- PbO, ZnO, Fe2O3; C- H2, CuO, PbO; II/ Tù luËn : C©u 1: H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ ghi râ ®iÒu kiÖn cña c¸c ph¶n øng sau: a) Trïng hîp Etilen b) AxÝt axetÝc t¸c dông víi magiª ; c) O xi ho¸ rîu etilic thµnh AxÝt axetÝc; d) §iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hoµ cã mµng ng¨n e) Đun nóng hỗn hợp rợu etilic và axít axetíc có axít sunfuric đặc làm xúc tác Câu 2: laý g hỗn hợp muối là CaCO3 và CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với dung dÞch HCl t¹o thµnh 448ml khÝ (®ktc).TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi muæitong hçn hîp ban ®Çu ( Cho Ca = 40 : C= 12; S = 32 ; o =16 ) §Ò : I/ Tr¾c nghiÖm : Câu 1: Hãy khoanh tròn vào đầu câu trả lời mà em cho là đúng 1- D·y c¸c chÊt nµo sau lµm mÊt mµu dung dich Brom : A C2H4 , C6H6 , CH4 ; B C2H2 , CH4 , C2H4 ; C C2H2 , C2H4 ; D C2H2 , C6H6 , CH4 ; 2- Mét hidro cacbon cã nh÷ng tÝnh chÊt sau : - Khi ch¸y sinh khÝ CO2 vµ H2O - Lµm mÊt mµu dung dÞch níc Brom - Có tỷ lệ số mol CO2 : H2O sinh cháy là : Chất đó là : A CH4 ; B C2H4 ; C C2H2 ; D C6H6 ; 3- D·y c¸c chÊt sau d·y nµo t¸c dông víi dung dÞch CH3COOH A NaOH , C2H5OH , Na , H2CO3 ; B Cu , C2H5OH , CaCO3 , KOH ; C KOH , NaCl , CO2 , C2H5OH ; D C2H5OH , NaOH , Zn , CaCO3 ; 4- Glucoz¬ cã tÝnh chÊt nµo sau ®©y? A Làm đỏ quỳ tím ; B T¸c dông víi dung dÞch axÝt ; C T¸c dông víi dung dÞch AgNO3 NH3; D T¸c dông víi kim lo¹i s¾t ; C©u 2: Cho c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau : CaCO3 ; H2O ; C2H5OH; K §iÒn c¸c c«ng thøc ho¸ häc vµo chç trèng vµ c©n b»ng c¸c ph¬png tr×nh ph¶n øng sau: ⃗ C2H5OK + H2 ↑ A C2H5OH + ❑ ⃗ B + 3O2 ❑ 3H2O + 2CO2 ↑ ⃗ C2H5OH C CH2 = CH2 + ❑ ⃗ (CH3COO)2Ca + CO2 ↑ + H2O D CH3COOH + ❑ II/ Tù luËn : C©u 1: Hoµn thµnh chuçi biÕn ho¸ sau : S¸c ca r«z¬ ⃗ (1) Glucoz¬ ⃗ (2) Rîu etylic ⃗ (3) AxÝt axetic ⃗ (4 ) Etylaxetat Câu 2: Đun 25g dung dịch glucôzơ với lợng d Ag2O , thu đợc 4,32g bạc a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b/Tính nồng độ phần trăn dung dịch glucôzơ Cho biết Ag = 180 ; C= 12 ; O =16 ; H = §¸p ¸n ho¸ häc líp §Ò I/ Tr¾c nghiÖm : ( ®iÓm) ** ( điểm) ý đúng 0,5 điểm C©u hái §¸p ¸n D B D A D C II/ Tù luËn : ( ®iÓm) Câu 1: ( 2,5 điểm) phơng trình đúng cho 0,5 điểm a) CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 – CH2– CH2 – CH2 - ⃗ (CH3COO)2Mg + H2 b) 2CH3COOH + Mg ❑ c) C2H5OH + O2 ⃗ Men giÊm d) 2NaCl + 2H2O ⃗ dpmn e) CH3COOH + C2H5OH Xóc t¸c ⃗ ❑ ¸p xuÊt,t A C – CH2 – CH2 – CH3COOH + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 H SO d ⃗ ❑ CH3COOC2H5 + H2O t0 C©u 2: ( 3,5 ®iÓm) Chỉ có CaCO3 tác dụng đợc với HCl sinh chất khí ( 0,5đ) CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2sè mol CO2= 448 =0 , 02 mol( 0,5 d) 22 , x 1000 sè mol CO2 = n CaCO3cã hçn hîp = 0,02mol khèi lîng §Ò 2: §¸p ¸n ho¸ häc I / tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( ®iÓm) ** ( điểm) ý đúng 0,5 điểm C©u hái §¸p ¸n C B D C K §¸p ¸n D B D A D II/ Tù luËn : ( ®iÓm) C©u 1: a) C12H22O11 + H2O ⃗ Ax lg C6H12O6 + C6H12O6 b) C6H12O6 C2H5OH H2O+a xH2SO4 C A ⃗ Men giÊm C2H5OH + CO2 c) C2H5OH + O2 ⃗ Men giÊm d) 2NaCl + 2H2O ⃗ dpmn e) CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 H SO d ⃗ ❑ t CH3COOC2H5 + H2O C©u : n Ag = 4,32 : 180 = 0,02 mol ⃗ C6H12O6 + Ag2O am« niac ,t 2Ag + C6H12O7 1mol 2mol 0,01 mol 0,02mol m C6H12O6 = 180 x 0,01 = 1,8 g C% = 1,8 x 100 =7,2 g 25 CaCO3 C 4/ Cñng cè : Gi¸o viªn thu bµi nhËn xÐt giê kiÓm tra 5/ Híng dÉn: - Nh¾c nhë häc sinh vÒ nhµ «n tËp l¹i kiÕn thøc Ho¸ häc tõ líp