2.Kĩ năng:Luyện kĩ năng giải một số bài tập vận dụng nâng cao về độ điện li,axit,bazơ theo thuyết BRON-SÊT,hằng số phân li axit – bazơ.. 3.Tư tưởng: Tích cực, siêng năng, ôn tập thường x[r]
(1)Tiết 1: Chủ đề 1: SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn:………………… Ngày giảng: 11A:……………………… I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Bổ sung kiến thức nâng cao điện li: độ điện li,khái niệm axit – bazơ theo thuyết BRON-SÊT Hằng số phân li axit – bazơ 2.Kĩ năng:Luyện kĩ giải số bài tập vận dụng nâng cao độ điện li,axit,bazơ theo thuyết BRON-SÊT,hằng số phân li axit – bazơ 3.Tư tưởng: Tích cực, siêng năng, ôn tập thường xuyên các kiến thức cũ II.Chuẩn bị giáo viên và học sinh: 1.Giáo viên: Hệ thống câu hỏi và bài tập nâng cao 2.Học sinh: Chuẩn bị bài trước đến lớp III.Tiến trình bài giảng: 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số học sinh Lớp Sĩ số Vắng 11A 2.Kiểm tra bài cũ: GV: yêu cầu hs trình bài khái niệm axit – bazơ theo thuyết arêniut.lấy vd minh họa 3.Bài bổ trợ: Hoạt động GV và HS Nội dung cần đạt Hoạt động 1: Lí thuyết I.LÍ THUYẾT: Độ điện li; -GV đặt vấn đề : Để mức độ phân li a – Khái niệm: n chất điện li người ta dùng đại lượng độ điện li a = no với a : độ điện li ; n : Số phân GV: Viết biểu thức độ điện li lên bảng tử phân li thành ion ; n0 : Số phân tử và giải thích các đại lượng chất đó hoà tan Độ điện li a có thể có các giá trị nằm khoảng : Ê a Ê1 b - VD: Hoà tan 100 phân tử chất tan A nớc có 85 phân tử chất đó phân li thành ion Hỏi độ điện li chất đó bao nhiêu ? 85 a = 100 = 0,85 GV: nhúng mẩu giấy thị axit-bazơ Axit,bazơ theo Bron-stet: vào dd NH KL dd NH3 có tính bazơ (2) Theo Bron-stet tan vào nớc,phân a-ĐN tử NH3 tương tác với ptử nướcc sinh - VD: NH3 + H2O € NH4+ + OHra ion OHNH3 nhận H+ là bazơ HCl + H2O € H3O+ + ClHCl nhườngn H+ là axit H CO3- + H2O € H3O+ + CO32 -> định nghĩa € H2CO3+ OHHS nhận xét vai trò nước HCO3 + H2O -ĐN: SGK trường hợp trên là gì -NX: PT nước tuỳ trờng hợp có thể đóng vai trò axit hay bazơ Axit,bazơ có thể là phân tử ion b Ưu điểm thuyết Bron-stet HS nghiên cứu SGK Những chất là axit,bazơ theo Areniut thì theo Bron-stet là axit,bazơ Thuyêt axit,bazơ Bron-stet tổng quát GV : Yêu cầu HS viết phương trình điện li axit yếu : CH3COOH và viết Hằng số phân li axit và bazơ : li axit biểu thức số phân li a Hằng số phân + CH3COOH ô H + CH3COO CH3COOH H CH3COO HS : Ka = Ka là số phân li axit, phụ thuộc vào nhiệt độ Ka càng nhỏ lực axit càng yếu b Hằng số phân li bazơ NH3 + H2O € NH4+ + OH CH COH NH OH GV :Bằng cách tương tự hãy viết số phân li bazơ cân : NH H O K = 3 GV : Do dung dich loãng, [ H2O] coi c NH OH nh không đổi nên đặt : Kb = Kc.[H2O] gọi là số phân li NH 3 Kc[H2O] = = Kb bazơ Kết luận :Ka, Kb là số phụ thuộc vào nhiệt độ Ka càng nhỏ lực axit càng yếu, Kb càng bé lực bazơ càng yếu Hoạt động 2:Bài tập áp dụng (3) II.Bài tập: GV: Hướng dẫn hs cách tính nồng độ Dạng 1: Cách tính nồng độ mol chất mol chất điện li yếu , dựa vào độ điện li điện li yếu , dựa vào độ điện li a suy a suy nồng độ mol các ion nồng độ mol các ion Phương pháp: Phương pháp: -Đặt x là nồng độ mol chất điện li bị -Đặt x là nồng độ mol chất điện li bị phân li phân li -Đặt C là nồng độ mol chất điện li ban -Đặt C là nồng độ mol chất điện li ban đầu đầu - Từ độ điện li a = x/C x = Ca - Từ độ điện li a = x/C x = Ca - Viết phương trình điện li suy nồng - Viết phương trình điện li suy nồng độ mol các ion độ mol các ion VD: Độ điện li axit axetic ( CH3COOH ) dung dịch 0,2M là VD: Độ điện li axit axetic 1,2% Tìm nồng độ ion H+ , CH3COO- ( CH3COOH ) dung dịch 0,2M là 1,2% Tìm nồng độ ion H+ , CH3COO- Giải Đặt x là nồng độ mol CH3COOH bị phân li Từ a = x/C x = Ca = 0,2.1,2/100 = 0,0024M Pt điện li: CH3COOH CH3COO- + H+ x x x Nồng độ H+ , CH3COO- là: CH 3COO H = = 0,0024M 4.Củng cố,dặn dò: GV: củng cố quá trình bổ trợ Yêu cầu hs nhà nghiên cứu kĩ lí thuyết số axit – bazơ, axit – bazơ theo thuyết bron – stêt để tiết sau luyện giải bài tập (4)