on tap kim loai kiem kiem tho nhom file word co loi giai

Ôn tập Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm - Đề Bài Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Chia 5,56g Hỗn hợp A làm hai phần phần (1) hoà tan hết dung dịch HCl 1,568 lít H2 (đktc) Cho phần (2) tác dụng với dung dịch HNO3 nóng, dung thu 1,344 lít khí NO (đktc) Kim loại M là: A Zn B Al C Mg D Cu Bài Hòa tan hết m gam bột Al vào dung dịch HNO3 nóng thu Hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m là: A 13,5 g B 1,35 g C 8,10 g D 10,8 g Bài Hịa tan hồn tồn 28,6 g Hỗn hợp nhơm sắt oxit vào dung dịch HCl dư thấy có 0,45 mol H2 Thành phần phần trăm với khối lượng nhôm sắt oxit là: A 60% 40% B 18,88% 81,12% C 50% 50% D 28,32% 71,68% Bài Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu 2,34 gam kết tủa trắng Trị số C là: A 0,9M B 1,3M C 0,9M 1,2M D (a), (b) Bài Trong dự đốn đây, dự đốn khơng đúng: A Cho Mg vào dung dịch CuSO4, thấy dung dịch bị nhạt màu xanh lớp bề mặt Mg có màu đỏ B Cho từ từ Ca kim loại vào nước, thấy Ca tan có sủi bọt khí khơng màu, lúc sau có vẩn đục màu trắng C Cho Sr vào dung dịch CuSO4, thấy dung dịch bị nhạt màu xanh lớp bề mặt Sr có màu đỏ D Cho Ba vào dung dịch CuSO4, thấy Ba tan, xuất bọt khí khơng màu có kết tủa Bài Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m bằng: A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Bài Lấy hỗn hợp gồm a gam Ba b gam Al cho vào nước dư thu 8,96 l khí H2 (đktc) Nếu lấy hỗn hợp cho vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 12,32 l khí H2(đktc); a, b có giá trị tương ứng là: A a = 54,8 gam, b = 4,05 gam B a = 18,8375 gam, b = 10,8 gam C a = 13,7 gam, b = 8,1 gam D a = 75,35 gam, b = 5,4 gam Bài Từ Al2O3 điều chế nhôm phương pháp sau tốt nhất: A Điện phân nóng chảy Al2O3 B Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit C Khử Al2O3 CO H2 (to) D Hòa tan Al2O3 dung dịch HCl, điện phân dung dịch AlCl3 Bài Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 9,75g Zn 2,7g Al vào 200ml dd chứa đồng thời HNO3 2,5M H2SO4 0,75M thu đuợc (NO sản phẩm khử nhất) dd X gồm muối Cô cạn dd X thu khối lượng muối khan? A 39.25g B 45.45 C 12.92 D 30.3 Bài 10 Cho phản ứng sau 2Al + 3MgSO4→ Al2(SO4)3+3Mg Al + 6HNO3(đặc nguội) → Al(NO3)3+3NO2+3H2O 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al +Fe2O3→ Al2O3+2Fe Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe Số phản ứng A B C D Bài 11 6,5 gam hỗn hợp X có kim loại kiềm A kim loại B hoá trị tan hết H2O, dd Y 2,2176 lit H2 ( 27,3 0C, atm) Chia Y phần Cô cạn phần 4,06 gam chất rắn Phần cho tác dụng với 200ml HCl 0,35 M kết tủa E Kim loại A, B A Na, Mg B K, Mg C K, Zn D K, Ca Bài 12 Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch HCl : A 1,12M 2,48M B 2,24M 2,48M C 1,12M 3,84M D 2,24M 3,84M Bài 13 Hỗn hợp X gồm Na Al , có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Thí nghiệm 1: cho X vào nước (dư) , sinh V1 lít khí Thí nghiệm : cho X vào dung dịch NaOH , dư sinh V2 lít khí thể tích đo điều kiện mối quan hệ V2 V1 ? A V2=V1 B V2=2V1 C V2=1.75V1 D V2=1.5V1 Bài 14 Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau A NaOH B HCl C HNO3 D NH3 Bài 15 Cho 4,65 gam hỗn hợp Al Zn tác dụng với HNO3 lỗng dư, thu 2,688 lít khí NO ( đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp là? A 1,4 gam 2,25 gam B 1,35 gam 3,3 gam C 2,7 gam 1,95 gam D 2,05 gam 2,6 gam Bài 16 Có sẵn a gam dung dịch NaOH 45%, cần pha trộn cần pha trộn thêm gam dung dịch NaOH 15% để dung dịch NaOH 20%? A 15a gam B 12a gam C 5a gam D a gam Bài 17 Điều nói điện phân nóng chảy MgCl2 : A Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử B Ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hóa C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa D Ở cực dương, nguyên tử Mg bị khử Bài 18 Cho phản ứng: Al + HNO3 + Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân chất phản ứng : A ; ; ; ; B ; 10 ; ; ; C ; 30 ; ; ; 15 D ; 30 ; ; ; Bài 19 Tại miếng nhôm (đã cạo màng bảo vệ Al2O3) khử H2O chậm khó lại khử H2O dễ dàng dung dịch kiềm mạnh ? A Vì Al có tính khử so với kim loại kiềm kiềm thổ B Vì Al kim loại tác dụng với dung dịch kiềm C Vì nước Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 Lóp màng bị tan dung dịch kiềm mạnh D Vì Al kim loại có hiđroxit lưỡng tính Bài 20 Trong cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b = c + d D 1/2(a+b) = c + d Bài 21 Nhơm phản ứng với tất chất dãy sau đây? A dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 đặc nguội, dung dịch NaOH B dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch AgNO3, dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch Mg(NO3)2, dung dịch CuSO4, dung dịch KOH D dung dịch ZnSO4, dung dịch Na[Al(OH)4], dung dịch NH3 Bài 22 Cho chậm giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Ta nhận thấy: A a) Có tượng sủi bọt khí CO2 ngay, hết Na2CO3 Vì HCl axit mạnh đẩy CO2 khỏi muối cacbonat muối axit yếu H2CO3 B b) Khơng có xuất bọt khí cho từ từ dung dịch HCl nên tạo muối axit NaHCO3 C c) Lúc đầu chưa thấy xuất bọt khí, sau lúc, dùng nhiều HCl, thấy bọt khí D d) Tất khơng cịn phụ thuộc vào yếu tố có đun nóng dung dịch thí nghiệm hay khơng, khơng đun nóng dung dịch khơng thấy xuất bọt khí Bài 23 Hấp thụ V lít CO2(đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X.Khi cho CaCl2 dư vào dung dịch X thu kết tủa dung dịch Y,đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện.Gía trị V A V < 1,12 B 2,24 < V < 4,48 C 1,12 < V < 2,24 D Đáp án khác Bài 24 Cho 11,15 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B và 9,52 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 15,6 gam Kim loại kiềm : A Li B K C Na D Rb Bài 25 Hấp thụ hoàn tồn 6,72 lít CO2 (đktc) 250 ml dung dịch KOH x mol/l, thu dung dịch A Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch A thấy có 1,12 lít khí (đktc) thoát Giá trị x là: A 1,5 B 1,4 C 1,2 D 0,4 Bài 26 Hoà tan hoàn toàn 4,24g Na2CO3 vào nước thu dung dịch A Cho từ từ đến hết giọt 20g dung dịch HCl nồng độ 9,125% vào A khuấy Thể tích khí CO2 sinh đktc là: A 0,224lít B 0,56lít C 2,24lít D 5,6lít Bài 27 Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan sát là: A sủi bọt khí B vẩn đục C sủi bọt khí vẩn đục D vẩn đục, sau trở lại Bài 28 Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III VI B I, II VI C II, V VI D I, IV V Bài 29 Một hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng 5:4) tác dụng với H2O dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp X là: A 34,8% B 33,43% C 14,4% D 20,07% Bài 30 Nung 75 gam đá vơi (có chứa 20% tạp chất trơ) nhiệt độ cao, cho tồn lượng khí thoát hấp thụ hết vào 0,5 lit dung dịch NaOH 1,8M, biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân đạt 95% Khối lượng muối thu sau phản ứng bao nhiêu? A 50,4g NaHCO3 34,98 g Na2CO3 B 53 g NaHCO3 24,98 g Na2CO3 C 20,16 g NaHCO3 34,98 g Na2CO3 D 16,8g NaHCO3 42,4g Na2CO3 Bài 31 Phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O có hệ số cân là: A 4, 12, 4, 6, B 8, 30, 8, 3, C 6, 30, 6, 15, 12 D 9, 42, , 7, 18 Bài 32 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch K2CO3 có tượng sau đây? A Có kết tủa trắng B Có kết tủa vàng nhạt C Có kết tủa đỏ tăng dần đến cực đại tan hết D Có kết tủa trắng có sủi bọt khí Bài 33 Dãy sau gồm chất tác dụng với bột Al? A O2, dd Ba(OH)2, dd HCl B dd Na2SO4, dd NaOH, Cl2 C H2, I2, dd HNO3 đặc nguội, dd FeCl3 D dd FeCl3, dd H2SO4 đặc nguội, dd KOH Bài 34 Cặp chất sau phản ứng với cho sản phẩm khí? A Na2CO3 AlCl3 B NaHSO4 BaCl2 C NaHCO3 NaOH D NH4Cl AgNO3 Bài 35 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ: A a:b = 1:4 B a:b < 1:4 C a:b = 1:5 D a:b > 1:4 Bài 36 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư đến phảnứng hồn tồn thu dung dịch Y (khơng có NH4NO3 sinh ra) hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm NO; N2O với khối lượng 10,44g thể tích 7,168 lít Cơ cạn dung dịch Y thu gam chất rắn khan (tính theo m) : A m+101,68 gam B m+79,36 gam C m+52,08 gam D m+78,12 gam Bài 37 Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp bột Mg, Al 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,75M thu dung dịch X 8,96 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 35,9 gam B 43,7 gam C 100,5 gam D 38,5 gam Bài 38 Cho 200 ml dung dịch X chứa ion NH4+ , K+ , SO42- , Cl- với nồng độ tương ứng 0,5M , 0,1M , 0,25M , 0,1M Biết dung dịch X điều chế cách hoà tan muối vào nước Khối lượng muối lấy A 6,6g (NH4)2SO4 7,45g KCl B 6,6g (NH4)2SO4 1,49g KCl C 8,7g K2SO4 5,35g NH4Cl D 3,48g K2SO4 1,07g NH4Cl Bài 39 Hoà tan hoàn toàn (riêng lẻ) m1 gam Al v m2 gam Zn dd H2SO4 loãng thu thể tích H2 Vậy tỉ lệ m1:m2 bằng: A 27 : 65 B 13,5 : 65 C 18 : 32,5 D 18 : 65 Bài 40 Cho hỗn hợp Na, Al vào nước dư thu 4,48 lit H2 (đktc) dung dịch X chứa chất tan Sục CO2 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa ? A 15,6 gam B 10,4 gam C 7,8 gam D 3,9 gam ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Gọi số mol Fe M 2,78 gam a b.Gọi hóa trị M x ta có: Phần 1: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 a a + x+ 2M + 2xH = 2M + xH2 b bx/2 Từ số lít khí H2 bay ta có phương trình: 2a + bx = 0,14 (1) Phần 2: enhận = (1,344/22,4)*3 = 0,18 mol enhường = 3a + bx Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3a + bx = 0,18 (2) Từ (1) (2) ta có a = 0,04 mol => mFe (trong 1/2A) = 2,24g => mM (trong 1/2A) = 2,78 - 2,24 = 0,54g Từ đó: bx = 0,06 = >(0,54/M)x = 0,06 => M/x = Chỉ có Al phù hợp Câu 2: Đáp án B N+5 + 4e = N+1 0,12 0,03 +5 N + 3e = N+2 0,03 0,01 Al - 3e = Al3+ Số mol e nhường tổng số mol e nhận = 0,12 + 0,03 = 0,15 mol => nAl = 0,15/3 = 0,05 mol = > m = 0,05.27 = 1,35 (gam) Câu 3: Đáp án D Câu 4: Đáp án D Nếu chưa có kết tủa tan Nếu có kết tủa tan: Câu 5: Đáp án C Chọn đáp án C vì: Phương án A: Do Mg phản ứng với CuSO4 theo phương trình: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu xanh ko màu đỏ Nên Cho Mg vào dung dịch CuSO4, thấy dung dịch bị nhạt màu xanh lớp bề mặt Mg có màu đỏ Phương án B:Do Ca kim loại tan nước phản ứng với nước theo pt: Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 vẩn đục khí ko màu Nên phản ứng phản ứng với nước tạo bọt khí ko màu H2 Ca(OH)2 chất tan nên lúc sau xuất vẩn đục Phương án D: Bari phản ứng với nước Ca tạo Ba(OH) tạo bọt khí ko màu bay ra.Nhưng sau Ba(OH)2 lại phản ứng với CuSO4 tạo kết tủa trắng BaSO4 Đáp án C: Sr kim loại kiềm thổ có phản ứng với nước nhiệt độ thường.Nó phản ứng với nước tạo Sr(OH)2 sau phản ứng với CuSO4 làm nhạt màu xanh CuSO4 ko tạo Sr mà tạo kết tủa trắng SrSO4 Cu(OH)2 Câu 6: Đáp án B Bảo toàn e: => Đáp án B Câu 7: Đáp án C Do thể tích khí thu khác nên Al chưa tan hết phản ứng đầu Đặt số mol Ba x => Đáp án C Câu 8: Đáp án B Đáp án A: cách tốn chi phí nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Đáp án B: cách tốt criolit làm giảm đáng kể nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Đáp án C: CO H2 không khử Al2O3 Đáp án D: dung dịch AlCl3 khó điện phân có tính thăng hoa Câu 9: Đáp án B Axit vừa hểt =>Đáp án B Câu 10: Đáp án B sai Mg đứng trước Al dãy điện hóa nên đẩy Mg khỏi muối sai Al thụ động với HNO3 đặc nguội Câu 11: Đáp án C • 6,5g X gồm kim loại kiềm A (x mol), kim loại B (y mol) hóa trị + H2O → ddY + 0,09 mol H2↑ → Hai kim loại tan hết 1/2Y cô cạn 4,06 gam chất rắn 1/2Y + 0,07 mol HCl → ↓E → B kim loại lưỡng tính • 2A + 2H2O → 2AOH + H2↑ 2AOH + B + 2H2O → A2[B(OH)4] + H2↑ → DDY gồm A2[B(OH)4] có AOH dư → ∑nH2 = 1/2x + y = 0,09 mol (*); nNa2[B(OH)4] = y mol; nAOHdư = x - 2y mol • Cơ cạn 1/2 Y thu 4,06 gam rắn → mA2BO2 + mAOHdư = 1/2y × (2MA + MB + 32) + 1/2(x - 2y)(MA + 17) = 4,06 (**) • 1/2Y + 0,07 mol HCl → nAOHdư + nA2[B(OH)4] = 1/2y + 1/4(x - 2y) = 0,07 (***) Mà mA + mB = MA × x + MB × y = 6,5 (****) Từ (*), (**), (***), (****) → K, Zn Câu 12: Đáp án C Trong A có 0,45 mol Al(OH)4Cho HCl vào: TH1: kết tủa chưa hòa tan TH2" kết tủa bị hòa tan => Đáp án C Câu 13: Đáp án C Giả sử có mol Na mol Al Thí nghiệm 1: Thí nghiệm 2: =>Đáp án C Câu 14: Đáp án D Cho chất vào NH3 ZnSO4 tạo kết tủa sau kết tủa bị tan lại (do tạo phức với NH3) AlCl3 tạo kết tủa kết tủa không tan lại Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án C Giả sử có 100 gam dung dịch ban đầu Giả sử cần cho thêm x gam dung dịch NaOH 15% Như vậy, cần cho thêm 5a gam dung dịch NaOH Câu 17: Đáp án A Khi điện phân nóng chảy MgCl2 Ở anot (cực dương) ion Cl- nhường e, tức Cl- bị oxi hóa Ở catot (cực âm) ion Mg2+ nhận e, tức Mg2+ bị khử Câu 18: Đáp án D → Đáp án đáp án D Câu 19: Đáp án C Khi Al tác dụng với H2O tạo màng bảo vệ Al(OH)3 nên phản ứng với H2O chậm khó Tuy nhiên, cho vào dung dịch kiềm Al(OH)3 bị kiềm hịa tan nên Al phản ứng với H2O dễ dàng nhiều Câu 20: Đáp án C Trong cốc nước có chứa Theo bảo tồn điện tích ta có → 2a + 2b = c + d → Đáp án đáp án C Câu 21: Đáp án B • Đáp án A sai Al khơng phản ứng với H2SO4 đặc, nguội • Đáp án B • Đáp án C sai Al khơng phản ứng với Mg(NO3)2 • Đáp án D sai Al khơng phản ứng với dung dịch Na[Al(OH)4], dung dịch NH3 Câu 22: Đáp án C Cho chậm giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 HCldư + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O → Lúc đầu chưa xuất bọt khí, sau lúc, dùng nhiều HCl; thấy bọt khí Câu 23: Đáp án B Cho dư vào dung dịch X kết tủa đung nóng Y thu kết tủa nên X gồm muối Câu 24: Đáp án C 11,15 gam Al (x mol); M (y mol) + H2O → dung dịch B + 0,425 mol H2 2M + 2H2O → H2↑ 2MOH + 2Al + 2H2O → 2MAlO2 + 3H2↑ Sau phản ứng Al tan hết → nH2 = 1/2x + 3/2y = 0,425 mol (*) • MAlO2 + HCl + H2O → MCl + Al(OH)3↓ A 0,5 lit B 0,6 lit C 0,7 lit D 0,8 lit Câu 13 Cho 3,24 gam mot kim loai M tan het 0,1 lit dung dich HNO3 0,5M.Phan ung chi tao NO va nong mol cua HNO3 lai sau phan ung giam di lan.Kim loai M la: A Cu B Ag C Mg D Zn Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 15 Cho m gam Al tac dung voi m gam Cl2 voi H=100% sau phan ung thu duoc chat ran A.Cho chat ran A tac dung voi dung dich HCL du thu duoc dung dich B va 8,904 lit H2.Co can B thu duoc bao nhieu chat ran khan: A 56,7375 B 32,04 C 47,3925 D 75,828 Câu 16 Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Mg B Li, Na, K C Ba, Mg, Ca D Li, Na, Ca Câu 17 Một loại quặng boxit có hàm lượng Al2O3 đạt 40% Từ 10 quặng sản xuất nhơm? Cho hiệu suất tồn q trình đạt 81,6% A 10,8 B 2,595 C 1,728 D 0,578 Câu 18 Trộn V ml dung dịch KOH 2M vào cốc đựng 300ml dung dịch Al2(SO4)3 0,25M Ta thu kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu 5,1 gam chất rắn Tính V A 0.15l B 0.25l C 0.15l 0.25l D 0,25 lít 0,35 lít Câu 19 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b) C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b) Câu 20 Hịa tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al, Al4C3 vào dung dịch KOH dư thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X thu 46,8 gam kết tủa giá trị a là: A 0,6 B 0,55 C 0,45 D 0,4 Câu 21 Hoà tan vừa hết 4,32g kim loại M (có hố trị không đổi) 288ml dung dịch HNO3 2M thấy tạo thành sản phẩm khử X Nhiệt phân hoàn toàn lượng muối nitrat kim loại M tạo thành thu 8,16g oxit Kim loại M sản phẩm khử X là: A Al NH4NO3 B Mg NH4NO3 C Al N2 D Mg N2 Câu 22 Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch HCl dư, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 2,4 gam B 2,7 gam C 4,5 gam D 5,4 gam Câu 23 Cho m gam hổn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với 0,15 mol O2 0,15 mol Cl2 Nếu cho m gam hổn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 7,466 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 24 Có dung dịch khơng màu đựng lọ nhãn: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2 Có thể dùng kim loại để phân biệt dung dịch (không sử dụng thêm thuốc thử khác)? A Na B Al C Fe D Ag Câu 25 Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào 150 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với 320 ml dung dịch NaOH 1M thu 4,68 gam kết tủa Tính m: A 1,89 gam B 2,16 gam C 2,7 gam D 1,62 gam Câu 26 Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X tác dụng với H2O dư thu 1,344 lít khí, dung dịch Y phần không tan K Cho 2m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít khí (các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc) Tính khối lượng kim loại m gam X A 10,275 g Ba 40,5 g Al B 2,055 g Ba 8,1g Al C 4,11g Ba 16,2 g Al D 1,0275g Ba 4,05 g Al Câu 27 Cho Al vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl 0,03 mol RCl2 Phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng Al tăng 0,96 gam.Vậy R là: A Ni B Mn C Cu D Zn Câu 28 Nung 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO3)2, NaHCO3 KHCO3, thu 3,6 gam H2O m gam hỗn hợp muối cacbonat Giá trị m là: A 43,8 B 22,2 C 17,8 D 21,8 Câu 29 Cho chất bột: NH4Cl, NaCl, Na2CO3 Na2SO4 Có thể sử dụng thuốc thử sau để nhận biết chất trên? A dd NaOH, dd H2SO4 B dd Ba(OH)2, dd HCl C dd KOH, dd HCl D dd BaCl2, dd HCl Câu 30 Dãy gồm chất sau dễ bị nhiệt phân A NaHCO3, MgCO3, BaSO4, KNO3, (NH4)2CO3 B NaHCO3, NH4HCO3, Ca(HCO3)2, AgNO3, NH4Cl C NaOH, H2SiO3, CaCO3, NH4NO2, Cu(NO3)2 D NaHCO3, Na2CO3, Ca(HCO3)2, CaCO3, NH4NO3 Câu 31 Hịa tan hồn tồn 15g CaCO3 , dd HCl cho khí hấp thụ hết vào 500ml ddNaOH 0,4 M dd X Cho lượng dư dd BaCl2 vào dd X có m gam kết tủa Khối lượng kết tủa m bằng: A 7,25g B 17,49g C 29,55g D 9,85g Câu 32 Trong nhóm IA (kim loại kiềm ) từ xuống dưới: điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử tăng dần độ âm điện tăng dần 4.số oxi hoá kim loại kiềm hợp chất giảm dần tính phi kim giảm dần tổng số electron nguy ên tử giảm dần Các mệnh đề : A 1,2,3,4 B 1,2,5 C 1,2,5,6 D 1,2,3,5,6 Câu 33 Cho 4,3g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào 100ml dd hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M thấy tạo thành 3,97g kết tủa R Tính số mol chất R A 0,01 mol BaCO3 0,015 mol CaCO3 B 0,01 mol BaCO3 0,02 mol CaCO3 C 0,015 mol BaCO3 0,01 mol CaCO3 D 0,02 mol BaCO3 0,01 mol CaCO3 Câu 34 Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,98% (d = 1g.ml-1) với 50 gam dung dịch BaCl2 4,16% thu kết tủa X dung dịch Y Tính khối lượng kết tủa nồng độ C% dung dịch Y A 4,66 gam 0,494% ; B 4,66 gam 0,594% ; C 2,33 gam 0,494% ; D 2,33 gam 0,594% ; Câu 35 Mệnh đề sau không A Năng lượng ion hóa I1 kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs B Các kim loại Na, K , Ba có mạng tinh thể lập phương tâm khối C Các nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng H2 D Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng Câu 36 Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm Na2CO3 a mol/lít, NaHCO3 b mol/lít thu 1,008 lít khí (ở đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Giá trị a b là: A 0,18 0,26 B 0,21 0,18 C 0,21 0,09 D 0,21 0,32 Câu 37 Cho phản ứng hóa học sau: aMgO + bP2O5 → (X) Biết (X) Mg chiếm 21,62% khối lượng công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Công thức phân tử X là: A Mg3(PO4)2 B Mg2P4O7 C Mg2P2O7 D Mg3(PO3)2 Câu 38 Cho 29,4 gam hỗn hợp gồm MgCO3, CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Cho tồn lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 thu lượng kết tủa m gam Giá trị m A m = 39,4 B 9,85 < m < 29,55 C 9,85 < m < 20,882 D 23,64 < m dung dịch có NH4NO3 =0,105mol ==> m = mAl + mNO3- + mNH4NO3 = 106,38 g Câu 15: C Câu 16: B Câu 17: C Câu 18: C • 2V mol KOH + 0,075 mol Al2(SO4)3 → ↓ Al(OH)3 Nung ↓ → 0,05 mol Al2O3 → nAl(OH)3 = 0,05 × = 0,1 mol • 6KOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 (*) KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O (**) TH1: KOH thiếu → xảy (*) nKOH = 0,1 × = 0,3 mol → VKOH = 0,3 : = 0,15 lít TH2: KOH dư → xảy (*) (**) Theo (*) nKOH = × 0,075 = 0,45 mol; nAl(OH)3 = 0,075 × = 0,15 mol Theo (**) nAl(OH)3 phản ứng = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol → nKOH = 0,05 mol → ∑nKOH = 0,45 + 0,05 = 0,5 mol → VKOH = 0,5: = 0,25 lít Câu 19: B Câu 20: A Kết tủa thu Al(OH)3 Ta có hệ: Hỗn hợp khí thu gồm H2 CH4 Câu 21: C Khối lượng oxi muối Giả sử oxit Trường hợp 1: M Mg, suy : MgO Trường hợp 2: M Al, suy vô lý ( thử thỏa mãn) Gọi số mol X x Câu 22: D • 7,8 g Mg (x mol) Al (y mol) + HCl dư → dd tăng thêm gam → mMg + mAl - mH2 = gam → mH2 = 7,8 - = 0,8 gam → nH2 = 0,8 : = 0,4 mol Theo bảo tồn electron × nMg + × nAl = × nH2 → 2x + 3y = × 0,4 (*) Mà 24x + 27y = 7,8 → x = 0,1 mol; y = 0,2 mol → mAl = 0,2 × 27 = 5,4 gam Câu 23: C • m gam Al (x mol), Mg (y mol) + 0,15 mol O2; 0,15 mol Cl2 Theo bảo tồn electron ta có: × nAl + × nMg = × nO2 + × nCl2 → 3x + 2y = × 0,15 + × 0,15 (*) • m gam Al, Mg + HNO3 dư → V lít NO↑ Theo bảo tồn electron: × nAl + × nMg = × nNO → 3x + 2y = × nNO (**) Từ (*) (**) → nNO = (4 × 0,15 + × 0,15) : = 0,3 mol → VNO = 0,3 × 22,4 = 6,72 lít Câu 24: A Có dung dịch khơng màu đựng lọ nhãn: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2 Có thể dùng Na để phân biệt dung dịch trên: • Khi cho Na phản ứng với FeCl2 → sủi bọt khí ↑, có ↓ trắng xanh, tiếp xúc khơng khí chuyển nâu đỏ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ • Khi cho Na phản ứng với MgCl2 → sủi bọt khí ↑, ↓ trắng 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2NaCl • Khi cho Na phản ứng với AlCl3 → sủi bọt khí ↑, ↓, sau ↓ tan 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 6NaOH + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O • Khi cho Na phản ứng với NaCl → sủi bọt khí ↑ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Câu 25: B • m gam Al (x mol) + 0,3 mol HCl → ddX → Al hết, HCl dư 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ ddX gồm AlCl3 x mol; nHCl dư = 0,3 - 3x mol • ddX + 0,32 mol NaOH → 0,06 mol Al(OH)3↓ HCldư + NaOH → NaCl + H2O (*) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (**) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (***) Theo (*) nHCldư = nNaOH = 0,3 - 3x mol Theo (**) nNaOH = 3x mol; nAl(OH)3 = x mol Theo (***) nAl(OH)3 phản ứng = x - 0,06 mol → nNaOH = x - 0,06 mol ∑nNaOH = 0,3 - 3x + 3x + x - 0,06 = 0,32 → x = 0,08 mol → mAl = 0,08 × 27 = 2,16 gam Câu 26: B • m gam Ba (x mol), Al (y mol) + H2O dư → ddY + 0,06 mol H2↑ + phần không tan K → Al dư Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 nH2 = x + x = 0,06 → x = 0,015 mol → mBa = 0,015 ì 137 = 2,055 gam ã 2m gam X gồm 0,03 mol Ba; 2y mol Al + Ba(OH)2 → 0,93 mol H2↑ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 nH2 = 0,03 + 3/2 × 2y = 0,93 → y = 0,3 mol → mAl = 0,3 × 27 = 8,1 gam Câu 27: A Bảo toàn e ta có: Câu 28: B Nung 34,6 gam → 0,2 mol H2O + m gam nCO2 = nH2O = 0,2 mol • Theo bảo tồn khối lượng mNa2CO3 + mK2CO3 + mCaCO3 = mCa(HCO3)2 + mNaHCO3 + mKHCO3 - mCO2 - mH2O = 34,6 - 0,2 × 18 - 0,2 × 44 = 22,2 gam Câu 29: B • Cho bốn chất bột: NH4Cl, NaCl, Na2CO3, Na2SO4 Có thể dùng dd Ba(OH)2 dd HCl để phân biệt hỗn hợp • Khi cho Ba(OH)2 phản ứng với - + NH4Cl: có khí mùi khai Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O - Na2CO3 Na2SO4 có ↓ trắng xuất hiện: Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaOH Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O - NaCl khơng có tượng • Phân biệt Na2CO3 Na2SO4 HCl - HCl: có tượng sủi bọt khí Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O - H2SO4 khơng có tượng Câu 30: B • Đáp án A sai BaSO4 khó bị nhiệt phân • Đáp án B • Đáp án C sai NaOH khó bị nhiệt phân • Đáp án D sai Na2CO3 khó bị nhiệt phân Câu 31: D ta có : nCO2 0,15mol nNaOH 0,2mol >>>> pu muối : NaHCO3 0,1mol , Na2CO3 0,05mol cho BaCl2 vào có Na2CO3 tạo kết tủa nên khối luong m 0,05.197>>>9,85g Câu 32: B • (3) sai độ âm điện giảm dần • (4) sai số số oxi hóa kim loại kiềm hợp chất +1 • (6) sai tổng số electron nguyên tử tăng dần → Các mệnh đề 1, 2, Câu 33: B • 4,3 gam BaCl2, CaCl2 + 0,01 mol Na2CO3; 0,025 mol (NH4)2CO3 → 3,97 gam ↓R • Giả sử BaCl2; CaCl2 hết Ta có hpt: → → nBaCO3 = 0,01 mol; nCaCO3 = 0,02 mol • Giả sử Na2CO3, (NH4)2CO3 Ta có hpt: → nBaCO3 ≈ 4,845 × 10-3 mol; nCaCO3 ≈ 0,03 mol Câu 34: C • 0,01 mol H2SO4 + 0,01 mol BaCl2 → ↓X + ddY H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl nBaSO4 = 0,01 mol; nHCl = 0,02 mol → mBaSO4 = 0,01 × 233 = 2,33 gam; mHCl = 0,02 × 36,5 = 0,73 gam Sau phản ứng mdung dịch = 100 + 50 - 2,33 = 147,67 gam Câu 35: C C sai Be không tác dụng với H2O nhiệt độ Câu 36: B Cho từ từ HCl vào phản ứng xảy theo thứ tự sau 0,15 -0,5a 0,5a Sau 0,15-0,5a -(0,5a+0,5b) (0,15-0,5a) Và cuối Ta có Câu 37: C • aMgO + bP2O5 → (X) Trong (X) Mg chiếm 21,62% khối lượng aMgO + bP2O5 → MgaP2bOa + 5b Coi nMgO = a mol; nP2O5 = b mol Ta có: Câu 38: C → a = 2b → X Mg2P2O7 Câu 39: A 1) (2) Sai Al bị oxi hóa (3) Sai (4) Đúng (5) Đúng (6) Sai đặc nguội ms không đặc đk Câu 40: D Vì dạng cho từ từ X vào HCL nên tỉ lệ số mol phản ứng với HCl phải -2x x -x x x -x Gọi số mol x x (vì tỉ lệ nhau) Dựa vào PT có thấy tổng số mol HCl=2x+x=3x=0,02mol Tổng số mol tạo thành 2x= Câu 41: C Dung dịch NaNO3 vào dung dịch sau điện phân tạo khí NO → dung dịch chứa ion Fe2+ → Cu2+ điện phân hết Đặt số mol Fe2+ điện phân = x mol ; số mol H2O điện phân tạo H+ = y mol Ở anot : 2H2O - 4e → 4H+ + O2 || Ở catot: Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu ; Fe2+ + 2e → Fe Bảo tồn e có: y = 0,56 + 2x Khối lượng dung dịch giảm = mO2+ ∑ mkim loại thoát = 8y + 11,52 + 56x = 30,4 gam Giải hệ tìm x = 0,2 mol ; y = 0,96 mol Dung dịch sau điện phân chứa: 0,12 mol Fe2+ ; 0,96 mol H+ 0,6 mol SO42Khi cho Mg vào dung dich T tạo khí NO → tồn Fe2+ lên Fe3+ Bảo tồn e có: số mol NO = 0,04 mol → số mol H+ dư = 0,8 mol Đặt số mol NaNO3 = x mol → số mol NO3- = x mol → số mol NO3- dư = x - 0,04 mol Chất tan T gồm : 0,8 mol H+ ; 0,12 mol Fe3+ ; x - 0,04 mol NO3-; 0,6 mol SO42- x mol Na+ Có khối lượng chất tan = 79,64 → x = 0,2 mol Hỗn hợp khí X gồm NO H2 có tỷ lệ mol : Đặt nH2 = c mol → số mol NO = 7c mol Để ý Mg kim loại mạnh → có khả tạo d mol NH4+ Do phản ứng tạo khí H2 nên NO3- hết → 7c + d= 0,16 mol Số mol H+ phản ứng = 10d + 2c + 28c = 0,8 Giải hệ ta có c = 0,02 mol ; y = 0,02 mol Mg dư sau phản ứng → lượng Fe dung dịch T hết Bảo toàn e có số mol Mg phản ứng = 0,49 mol Suy ta có: 1,5a - 11,28 = (a-11,76) + 0,12 x 56 → a = 12,48 gam ... mCaCO3 = 75 × 80% = 60 gam → nCaCO3 = 60 : 100 = 0,6 mol → nCO2 = 0,6 × 95% = 0,57 mol • CO2 + NaOH → NaHCO3 (*) CO2 + 2NaOH → Na 2CO3 (**) Đặt nNaHCO3 = a mol; nNa 2CO3 = b mol Ta có → → mNaHCO3... minh NaHCO3 chất lưỡng tính dùng phương trình phản ứng sau: A NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Na 2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaHCO3 B 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + 2H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ... HCl → NaCl + CO2 + H2O C NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na 2CO3 + H2O D NaHCO3 + NaOH → Na 2CO3 + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na 2CO3 + CaCO3 + H2O Câu 26 Trong nhóm IA, theo chiều tăng