THÔNG TIN TÀI LIỆU
11 - Ôn tập Cr–Fe–Cu số kim loại quan trọng-Đề Câu Cho dd H2SO4 đặc nóng td với sắt dư Các chất thu sau pư là: A Fe2(SO4)3, Fe dư, H2O, SO2 B FeSO4, Fe dư, H2O , SO2 C Fe2(SO4)3, H2O, SO2 D FeSO4, H2O, SO2 Câu Từ quặng pirit (chứa 58% FeS2 khối lượng, phần lại tạp chất trơ) điều chế dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất chung trình điều chế 70%? A 2,03 B 2,50 C 2,46 D 2,90 Câu Cho dung dịch HNO3 lỗng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hồn tồn, có 3,136 lít khí NO (đktc), cịn lại m gam chất khơng tan Trị số m là: A 7,04 gam B 1,92 gam C 2,56 gam D 3,2 gam Câu Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hoà tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,675 mol khí SO2 Cho 23,4 gam G vào bình A chứa dung dịch H2SO4 lỗng, dư sau phản ứng hồn tồn, thu 0,45 mol khí B Khối lượng Al, Fe, Cu hỗn hợp G là: A 5,4 gam; 8,4 gam ; 9,6 gam B 9,6 gam; 5,4 gam; 8,4 gam C 8,4 gam ; 9,6 gam; 5,4 gam D 5,4 gam; 9,6 gam; 8,4 gam Câu Khẳng định sau không đúng: A Crom kim loại cứng, độ cứng lớn thủy tinh B Crom kim loại có tính khử mạnh sắt đồng C Cr2O3 Cr(OH)3 hợp chất có tính lưỡng tính D Trong tự nhiên crom tồn dạng đơn chất hợp chất Câu Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ Cu2+ lại dung dịch 1/2 nồng độ Cu2+ ban đầu thu chất rắn A có khối lượng m+0,16 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe nồng độ (mol/l) ban đầu Cu(NO3)2: A 1,12 gam 0,3M B 2,24 gam 0,2 M C 1,12 gam 0,4 M D 2,24 gam 0,3 M Câu Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y ( Fe = 56, Cu = 64, O = 16 ) Khối lượng chất rắn Y bằng: A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam Câu Hoà tan x mol CuFeS2 dd HNO3 đặc nóng sinh y mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Liên hệ x y là: A Y =17x B x =15y C x =17y D Y =15x Câu Cho 17,2 g hỗn hợp gồm Al, Cu vào 200 ml dd NaOH aM Sau phản ứng kết thúc, thu 6,72l H2 (đktc), ddA, chất rắn B Hòa tan B vào dd HNO3 dư thu ddD, khí NO Cho dd NH3 dư vào dd D thu 15,6 g kết tủa Tính phần trăm khối lượng chất ban đầu A 50% 50% B 62.79% 37.21% C 79.62% 20.38% D 37.21% 62.79% Câu 10 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe vа 1,92 gam Cu vаo 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M vа NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X vа khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vаo dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 240 C 400 D 120 Câu 11 Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan chất rắn : A 1,5 lít B 0,9 lít C 1,1 lít D 0,8 lít Câu 12 Đốt 12,8g Cu khơng khí hịa tan chất rắn thu dd HNO3 0,5M 448ml khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu dùng là? A 0,56l B 0,84l C 1,12l D 1,68l Câu 13 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 14 Phát biểu sau không đúng? A BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử Câu 15 Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO3 dư thu x gam chất rắn Cho NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc lấy kết tủa nhiệt phân khơng có khơng khí 9,1 gam chất rắn Y x có giá trị A 48,6 gam B 10,8 gam C 32,4 gam D 28 gam Câu 16 Ion đicromat Cr2O72-, môi trường axit, oxi hóa muối Fe2+ tạo muối Fe3+, cịn đicromat bị khử tạo muối Cr3+ Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, môi trường axit H2SO4 Nồng độ mol/l dung dịch FeSO4 là: A 0,52M B 0,82M C 0,62M D 0,72M Câu 17 Hợp kim sau Cu? A Đồng B Inva C Đồng thau D Constantan Câu 18 Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dd HCl 1M Thể tích HCl tối thiểu để hịa tan chất rắn A 0,9 lít B 0,8 lít C 1,1 lít D 1,5 lít Câu 19 Hịa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO Fe2O3 phải dùng vừa hết 520 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác , lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ khơng có khơng khí thổi luồng H2 dư qua để phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn 4,86 gam nước Xác định m? A 12 B 13.28 C 15.24 D 16.56 Câu 20 Hỗn hợp A gồm sắt oxit Cho m gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y 2,24 lít SO2 ( đktc ) Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z tới khối lượng không đổi thấy khối lượng giảm 7,02 gam Giá trị m gam A 17 B 18.6 C 19.2 D 20.3 Câu 21 101,05 gam hợp kim gồm có Fe,Cr va Al tác dụng với lượng dư dung dich kiềm, thu 5,04l(đktc) khí.Lấy bã rắn khơng tan cho tác dụng với lượng dư axit clohidric(khi khơng có khơng khí) thu 39,2l(đktc) khí.Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr hợp kim A 77,19% B 12,86% C 7,72% D 6,43% Câu 22 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dd hh gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,6m gam hh bột kim loại V lít khí NO(đktc, sản phẩm khử nhất.Giá trị m vả V lả: A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Câu 23 Hòa tan hỗn hợp Mg, Cu 200ml dd HCl thu 3,36l khí (dkc) cịn lại m gam kim loại khơng tan,pH dd sau phản ứng =7 Oxi hóa hồn tồn m gam kim loại thu (1,25m+a) gam oxit, a số khơng âm Nồng độ mol HCl a là: A 1,5M B 2,75M 64m/16 C 1,5M 64m/16 D 2,75M Câu 24 Dung dịch A (loãng) chứa 0,04 mol Fe(NO3)3 0,6 mol HCl có khả hịa tan Cu với khối lượng tối đa là: A 12,16 g B 11,52 g C 6,4 g D 12,8 g Câu 25 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO, Cu2O dung dich HNO3 dư thu 0,224 lit khí NO (sản phẩm khử nhất) Nếu đem nung hỗn hợp với a mol khí CO thu chất rắn B hịa tan hết B dung dịch HNO3 thu 0,7616 lít NO (đkc) Giá trị a: A 0,036 B 0,024 C 0,034 D 0,076 Câu 26 Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch axit HCl (dư) thu dung dịch X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít NO ( sản phẩm khử ,đktc) Tính V ? A 0,896 B 0,726 C 0,747 D 1,120 Câu 27 Hỗn hợp X gồm Al kim loại R Cho 1,93 gam X tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư), thu 1,456 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 1,93 gam X tác dụng hết với dd HNO3 đặc, nóng (dư), thu 3,36 lít khí NO2 (đktc) Kim loại R là: A Fe B Mg C Zn D Sn Câu 28 Hịa tan hồn tồn x mol CuFeS2 dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sinh y mol NO2 (sảm phẩm khử nhất) Liên hệ x y là: A y = 17x B x = 15y C x = 17y D y = 15x Câu 29 Hỗn hợp X gồm Fe C có tỉ lệ mol tương ứng : Cho gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí đktc Giá trị V là: A 6,72 lít B 17,92 lít C 16,8 lít D 20,16 lít Câu 30 Hiện tượng xảy cho dung dịch muối Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 là: A Dung dịch chuyển màu B Có kết tủa trắng C Có kết tủa trắng dung dịch chuyển màu D Khơng có tượng Câu 31 Có dung dịch muối: FeCl3, FeCl2, MgCl2, AlCl3, NaCl, NH4Cl Để phân biệt dung dịch muối clorua dùng thuốc thử đây? A dd AgNO3 B dd NH3 C dd H2SO4 D dd KOH Câu 32 Nhận biết dung dịch muối: Fe2(SO4)3, FeSO4, FeCl3 ta dùng hóa chất đây? A dd BaCl2 B dd BaCl2 NaOH C dd AgNO3 D dd NaOH Câu 33 Cho hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn Thuốc thử sau dùng để phân biệt hợp kim trên? A dd HCl dd NaOH B dd HNO3 dd NH3 C dd H2SO4 dd NaOH D dd H2SO4 loãng dd NH3 Câu 34 Cho a gam hỗn hợp Fe,Cu (trong Cu chiếm 44% khối lượng) vào 500ml dd HNO3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít (đktc) khí NO(sản phẩm khử nhất), chất rắn có khối lượng 0,12a gam dung dịch X Giá trị a là: A 15 B 20 C 25 D 30 Câu 35 Cho m gam hỗn hợp FeO FexOy tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu a mol khí NO2 Cũng cho m gam hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu b mol SO2 Quan hệ a b A a = 2b B b = 2a C a = 4b D a = b Câu 36 Nhận xét sau không đúng? A CrO oxit bazơ có tính khử B Thêm lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam C CrO3 tan nước cho dung dịch axit D Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa sau kết tủa tan NaOH dư Câu 37 Cho sơ đồ chuyển hố sau: Fe(nóng đỏ) + O2 -> A A + HCl -> B + C + H2O B + NaOH t -> D + G C + NaOH -> E D + ? + ? -> E E �� Các chất A, E , F � F A FeO, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe2O3, Fe(OH)2, Fe3O4 C Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 D Fe3O4, Fe(OH)2, FeO Câu 38 Cho 4,72 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với lượng dư khí CO, đun nóng thu 3,92 gam chất rắn Nếu 4,72 gam hỗn hợp tác dụng với lương dư dung dịch CuSO4 sau phản ứng khối lượng chất rắn thu 4,96 gam Khối lượng FeO hỗn hợp ban đầu là: A 1,28 gam B 0,72 gam C 0,31 gam D 1,44 gam Câu 39 Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu V lít khí (đktc) Giá trị V : A 8,960 B 0,448 C 0,672 D 1,344 Câu 40 Cho chất Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeCO3, Fe(NO3)2, FeI2, FeS, FeS2, Fe(OH)2 Có chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng tạo sản phẩm khử (giả sử có SO2) có số mol ½ số mol chất đó? A B C D ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Câu 2: A Sơ đồ điều chế: FeS2 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 Ta có nFeS2 = = 14500 mol Bảo toàn nguyên tố S → nH2SO4 = 2nFeS2 = 29000 mol Khối lượng dung dịch H2SO4 thu : Câu 3: C Ta có nNO = 0,14 mol → số mol e trao đổi 0,42 mol = 2030000 gam = 2,03 Vì cịn kim loại cịn dư → hình thành Fe2+, Cu2+ Bảo tồn electron : → 2nFe + 2nCu pư = 3nNO → 0,1 + 2.nCu pư = 0,14 → nCu pư = 0,11 mol → mCu dư = 9,6 - 0,11.64= 2,56 gam Câu 4: A Gọi số mol Al, Fe, Cu x, y , z mol Cho hỗn hợp kim loại tham gia phản ứng với H2SO4 đặc nóng dư hình thành Fe3+, Al3+, Cu2+ Cho hỗn hợp kim loại tham gia phản ứng với H2SO4 loãng dư hình thành Fe3+, Al3+,H2: 0,45 mol, Cu khơng tham gia phản ứng Ta có hệ : mAl = 5,4 gam, mFe = 8,4 gam, mCu = 9,6 gam Câu 5: D Trong tự nhiên Cr tồn dạng hợp chất (ví dụ quặng cromit FeO Cr2O3) Câu 6: C Gọi số mol Cu2+ tham gia phản ứng x, số mol Cu2+ dư x, số mol sắt tham gia phản ứng hết x mol Khối lượng chất rắn tăng so với kim loại sắt ban đầu 0,16 gam → 64x-56x= 0,16 →x = 0,02 mol → mFe = 0,02.56 = 1,12 gam CMCu(NO3)2 = 0,02: 0,1 = 0,4M Câu 7: B Ta có nCu = 0,2 mol, nFe3O4 = 0,1 mol Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Vậy sau phản ứng Cu dư → mCu dư = 64.(0,2- 0,1) = 6,4 gam Câu 8: A CuFeS2 + 17e→ Cu2+ + Fe3+ + 2S6+ N5+ → N4+ + 1e Bảo toàn electron → 17x= y Câu 9: B Đầu tiên cho vào Tương tự Mặt khác dư, Cu phản ứng hết tạo Vậy tổng số mol có hỗn hợp là: Câu 10: A Ta có: nFe=0,02mol ; nCu=0,03mol nH+=2nH2SO4= 2.0,4.0,5= 0,4mol ; nNO3- =0,4.0,2=0,08mol PT: Fe + 4H+ + NO3- > Fe3+ + NO + 2H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- > 3Cu2+ + 2NO + 4H2O =>nH+ pứ = 4nFe + 8/3nCu =4.0,02 + 8/3.0,03=0,16mol => nH+ dư= 0,4-0,16=0,24mol -Để kết tủa thu lớn tức NaOH pứ hết với Fe3+, Cu2+ =>nNaOH= 3nFe3+ + 2nCu2+ + nH+ dư=3.0,02 +2.0,03 + 0,24= 0,36mol => V NaOH 1M=0,36/1=0,36lít= 360ml Câu 11: B Nhận thấy để lượng HCl tối thiểu để hòa tan hỗn hợp Fe3O4: 0,1 mol Fe: 0,15 mol Fe Fe bị hòa tan phần Fe3+, Fe3O4 bị hòa tan HCl Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Lượng Fe3+ hòa tan hết 0,1 mol Fe , 0,05 mol lại bị hòa tan HCl → nHCl = 8nFe3O4 + 2nFe pư= 0,8 + 0,1 = 0,9 mol → V = 0,9 lít Câu 12: B Bảo toàn nguyên tố N:nHNO3 = 2nCu(NO3)2 +nNO = 2.0,2 + 0,02 = 0,42 mol → V= 0,84 lít Câu 13: C 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Gọi số mol NO2 4x , số mol O2 x mol → 46.4x + 32.x = 6,58 - 4,96 → x = 0,0075 mol → nHNO3 = nNO2 = 4x= 0,03 mol → pH = -log[H+]= -log 0,1 = Câu 14: B Al(OH)3 khơng có tính khử Câu 15: A 5,5 gam Nhận thấy nAgNO3 pư = 2× = 0,45 mol nAg = 0,45 mol → m= 0,45 108 = 48,6 gam Câu 16: D Ta có nK2Cr2O7 = 0,0012 mol Bảo toàn electron → nFe2+ = 0,0012 = 0,0072 → CMFeSO4 = 0,72M Câu 17: B Inva hợp kim Ni-Fe Đồng hợp kim Cu Sn Đồng thau hợp kim Cu-Zn Constantan hợp kim Cu-Ni-Mn Câu 18: A Nhận thấy để lượng HCl tối thiểu để hòa tan hỗn hợp Fe3O4: 0,1 mol Fe: 0,15 mol Fe Fe bị hịa tan phần Fe3+, Fe3O4 bị hòa tan HCl Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Lượng Fe3+ hòa tan hết 0,1 mol Fe , 0,05 mol lại bị hòa tan HCl → nHCl = 8nFe3O4 + 2nFe pư= 0,8 + 0,1 = 0,9 mol → V = 0,9 lít Câu 19: D Dùng H2 dư để khử 0,27mol hỗn hợp X đốt nóng thu 0,27 mol nước Dùng H2 dư để khử (a+b+c)mol hỗn hợp X đốt nóng thu (b+3c)mol nước Nhân chéo ta có: Câu 20: C m gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng hồn toàn thu dung dịch Y Nên dung dịch Y có Fe2(SO4)3., H2SO4du Chất Z Fe(OH)3 2Fe(OH)3 >>> Fe2O3 3H2O Khối luong giảm H2O >> số mol H2O 0,39mol >>> số mol Fe(OH)3 0,39.2/3 0,26mol >>> số mol Fe A 0,26mol Bảo tồn e ta có : số mol O (0,26.3 _ 0,1.2)/2 0,29mol Khối luong mA là: 0,26.56 cộng 0,29.16 19,2g Câu 21: B Câu 22: C Theo đề ra, ban đầu có ptrình 0,1 0,4 0,1 0,1 Sau 0,05 -0,1 Và cuối 0,16 0,16 Theo giả thiết ta có Lượng sắt ban đầu Lượng kim loại sau Theo giả thjết Vậy số mol Fe ban đầu Câu 23: A pH dung dịch sau phản ứng nên axit hết; kim loại không tan Cu Câu 24: D Câu 25: A Coi hỗn hợp gồm Bảo toàn e: Câu 26: C Dung dịch Y chứa muối tan là: Coi A gồm Fe O Bảo toàn e: Câu 27: A • Hỗn hợp X gồm Al a mol R b mol 1,93 gam X + H2SO4 → 0,065 mol H2 ne nhận = 0,065 × = 0,13 mol (*) • 1,93 gam X + HNO3 đặc, nóng → 0,15 mol NO2 ne nhận = 0,15 mol.(**) Từ (*) (**) → R kim loại có nhiều số oxi hóa → Fe Sn → 3a + b = 0,13; 3a + nb = 0,15 Biện luận với n = → Fe → Đáp án A Với n = → không thỏa mãn Câu 28: A • xmol CuFeS2 + HNO3 đặc, nóng → y mol NO2 Ta có q trình nhường, nhận electron: CuFeS2 → Cu+2 + Fe+3 + 2S+6 + 17e N+5 + 1e → N+4 Theo bảo toàn electron: 17 × nCuFeS2 = × nNO2 → y = 17x Câu 29: C • 8gam X gồm + H2SO4 đặc, nóng → V lít ↑ • Ta có nFe = a = : (56 + 12 × 2) = 0,1 mol → nC = 0,2 mol - Bản chất phản ứng trình nhường, nhận electron: Fe → Fe+3 + 3e C → C+4 + 4e S+6 + 2e → S+4 Theo bảo tồn electron × nFe + × nCO2 = × nSO2 → nSO2 = (3 × 0,1 + × 0,2) : = 0,55 mol Vậy V = VCO2 + VSO2 = (0,2 + 0,55) × 22,4 = 16,8 gam Câu 30: C • Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ Dung dịch chuyển từ màu lục nhạt Fe2+ sang màu vàng nâu Fe3+ có ↓Ag trắng Câu 31: D • Có dung dịch muối: FeCl3, FeCl2, MgCl2, AlCl3, NaCl, NH4Cl Phân biệt dung dịch muối clorua dùng KOH • Khi nhỏ KOH vào dung dịch: - FeCl3 phản ứng với KOH xuất ↓ nâu đỏ Fe(OH)3 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl - FeCl2 phản ứng với KOH xuất ↓ xanh trắng Fe(OH)2 FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl - MgCl2 phản ứng với KOH xuất ↓ trắng Mg(OH)2 MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl - AlCl3 phản ứng với KOH xuất ↓ sau ↓ tan AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KCl Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O - NaCl phản ứng với KOH khơng có tượng - NH4Cl phản ứng với KOH xuất ↑NH3 NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑ + H2O Câu 32: B • Nhận biết dung dịch muối: Fe2(SO4)3, FeSO4, FeCl3 ta dùng dd BaCl2 NaOH • B1: Ta nhỏ BaCl2 vào dung dịch - Dung dịch chứa Fe2(SO4)3; FeSO4 có ↓BaSO4 màu trắng xuất Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ - Dung dịch FeCl3 khơng có tượng • B2: Nhỏ NaOH vào hai dung dịch Fe2(SO4)3; FeSO4 - Fe2(SO4)3 tác dụng với NaOH xuất ↓nâu đỏ Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 - FeSO4 tác dụng với NaOH xuất ↓ trắng xanh Fe(OH)2 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Câu 33: D • Cho hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn Ta đung dd H2SO4 lỗng dd NH3 • Đầu tiên nhỏ H2SO4 lỗng vào hợp kim: - Cu-Ag khơng có tượng - Cu-Al, Cu-Zn có khí 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ • Dung dịch thu sau phản ứng cho phản ứng với NH3 dư Nếu muối Al2(SO4)3 + NH3 dư → ↓ Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Nếu muối ZnSO4 + NH3 dư → xuất ↓, sau ↓ tan ZnSO4 + 2NH3 + H2O → Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Câu 34: B • a gam Fe, Cu (Cu chiếm 44%) + HNO3 → 0,2 mol NO↑ + 0,12a gam Cu dư + ddX • mFe = 0,56a gam; mCu = 0,44a gam → mCu phản ứng = 0,44a - 0,12a = 0,32a gam Vì sau phản ứng cịn dư Cu → Fe bị oxi hóa lên Fe+2 Ta có trình nhường, nhận electron: Fe → Fe+2 + 2e Cu → Cu+2 + 2e N+5 + 3e → N+2 Theo bảo tồn electron: × nFe + × nCu = × nNO → × 0,56a/56 + × 0,32a/64 = × 0,2 → a = 20 Câu 35: A • m gam FeO FexOy + HNO3 dư → a mol NO2 Ta có trình nhường, nhận electron: Fe+2 → Fe+3 + 1e N+5 + 1e → N+4 Theo bảo toàn electron: × nFeO + (3x - 2y) × nFexOy = × nNO2 (*) • m gam hỗn hợp + H2SO4 đặc, nóng → SO2 Ta có q trình nhường, nhận electron: Fe+2 → Fe+3 + 1e S+6 + 2e → S+4 Theo bảo tồn electron: × nFeO + (3x - 2y) × nFexOy = × nSO2 (**) Theo (*), (**) → × nNO2 = × nSO2 → × a = × b → a = 2b Câu 36: B • Đáp án A, C, D Đáp án B: Cr2O72- (da cam) + H2O 2CrO42- (vàng) + 2H+ → Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng Câu 37: C • Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ Vậy chất A, E, F Fe3O4; Fe(OH)3; Fe2O3 Câu 38: D • 4,72 gam + CO a mol → 3,92 gam chất rắn + CO2 Ta có 56x + 72y + 160z = 4,72 (*) Theo bảo toàn khối lượng mhỗn hợp + mCO = mchất rắn + mCO2 → 4,72 + 28a = 3,92 + 44a → a = 0,05 mol Theo bảo toàn electron × nFeO + × nFe2O3 = × nCO → 2y + 6z = × 0,05 (**) Câu 34: A Số mol Fe tạo thành sau phản ứng nhiệt nhôm: +) Hiệu suất 100% nên Vậy Câu 35: A xút có nghĩa dd NaOH Khi cho vào , giảm, cân chuyển dịch theo chiều thuận, tăng dd chuyển sang màu vàng tươi Câu 36: C -Cho Fe vào dd Cu(NO3)2, H2SO4 > hh kim loại + NO => HH kim loại: Cu,Fe Ta có: nCu2+ =0,16mol ; nH+ = 0,4mol PT: 3Fe + 8H+ + 2NO3- > 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O (1) Fe + Cu2+ > Fe2+ + Cu (2) (1)(2):nNO=1/4nH+= 0,1mol => VNO=2,24lít Tổng số mol Fe pứ=nCu2+ + 3/8nH+ = 0,31mol => mFe dư= 17,8-0,31.56=0,44 gam =>Khối lượng hh kim loại: m= mFe+ mCu=0,44+ 0,16.64=10,68gam Câu 37: B 35,48 gam hỗn hợp X gồm Nhận xét ta thấy 21,44 Cu Gọi số mol phản ứng x Vậy khối lượng chất rắn khan Sẽ tạo muối sắt II kim loại dư Câu 38: C C không đúng, không tan Câu 39: B Gọi số mol Fe,Cu phần là:x,y => 56x+64y=30,4/2=15,2 dư -Phần 1: - Cho hh + H2SO4đặc,nóng: Theo ĐLBT e:3x+2y=0,6 => x=0,1 ; y=0,15 -Phần 2: - Cho hh + AgNO3: PT: Fe + 2AgNO3 > 2Ag + Fe(NO3)2 (1) Cu + 2AgNO3 > Cu(NO3)2 + 2Ag (2) => nAg(1)(2)= 2(nFe+nCu)=0,5 mol < nAgNO3 bđ=0,55 mol AgNO3 dư: AgNO3 + Fe(NO3)2 > Ag + Fe(NO3)3 (3) => nAgNO3 (3)=0,55-0,5=0,05mol => Số mol Fe(NO3)2 còn=0,1-0,05=0,05mol => CM[Fe(NO3)2]=0,05/0,55=0,091 M Câu 40: C dd HCl tác dụng với Fe Khí oxi tác dụng với NaOH không tác dụng với đặc nguội tác dụng với Cu, Fe bị thụ động dd tác với 22 - Ôn tập Cr–Fe–Cu số kim loại quan trọng-Đề 13 Câu Không thể điều chế FeCl3 phản ứng A Fe + Cl2 B Fe(OH)3 + HCl C FeCl2 + Cl2 D Fe2O3 + Cl2 Câu Quặng giàu sắt tự nhiên là: A Hematit B Xiderit C Manhetit D Pirit Câu Ion đicromat Cr2O72-, mơi trường axit, oxi hóa muối Fe2+ tạo muối Fe3+, đicromat bị khử tạo muối Cr3+ Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, môi trường axit H2SO4 Nồng độ mol/l dung dịch FeSO4 là: A 0,52M B 0,62M C 0,72M D 0,82M Câu Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I = 3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám vào bên catot 1,72 gam A 250 s B 500 s C 750 s D 1000 s Câu Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít hỗn hợp khí Y (ở đktc) gồm NO N2O có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác cho hỗn hợp X tác dụng với khí CO dư sau phản ứng kết thúc thu 9,52 gam Fe Giá trị V bằng: A 0,956 lít B 0,896 lít C 0,456 lít D 0,336 lít Câu Đồng thanh, đồng thau, đồng bạch hợp kim Cu với: A Zn, Sn, Ni B Ni, Sn, Zn C Sn, Zn, Ni D Ni, Zn, Sn Câu Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M thu muối có tỉ lệ mol : Vậy giá trị V là: A 50 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml Câu Hỗn hợp X gồm Fe Cu có tỉ lệ khối lượng mFe : mCu = : Cho gam hỗn hợp X vào lượng dd HNO3 1M khuấy cho phản ứng hoàn toàn thu phần chất rắn không tan nặng 4,32 gam V lit NO (đktc) Tính thể tích HNO3 dùng thể tích NO thoát ra? A 0,12 ; 0,672 B 0,12 ; 0,448 C 0,08 ; 0,448 D 0,08 ; 0,672 Câu Phát biểu không đúng? A Nguyên tử khối crom 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện B Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24 , chu kỳ IV, nhóm VIB, có cấu hình e [Ar]3d54s1 C Trong hợp chất , crom có mức oxi hóa đặt trưng +2, +3 +6 D Khác với kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết e phân lớp 4s 3d Câu 10 Không thể điều chế Cu từ CuSO4 cách: A Điện phân nóng chảy muối B Dùng Fe để khử Cu2+ khỏi dung dịch muối C Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa Cu(OH)2, đem nhiệt phân khử CuO tạo CO D Điện phân dung dịch muối Câu 11 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 12 Từ 20 quặng hematit chứa 80% Fe2O3 sản xuất gang chứa 96% Fe? Biết hiệu suất trình sản xuất 99% (Fe = 56; O = 16) A 11,55 B 11,78 C 10,86 D 10,64 Câu 13 Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ(ở dạng bột) theo tỷ lệ mol 2:1 dung dịch HCl dư thu dung dịch X chất rắn Y.Khối lượng chất rắn Y A 9,6 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D 4,8 gam Câu 14 hoà tan 52,8 gam hh Cu oxit sắt dd HNO3 dư.thu 4,48l hh khí X [dktc]gồm NO va NO2 có tỉ khối so với H2 19 dd Y ,cô cạn Y thu 164g muối khan công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO HOẶC Fe2O3 Câu 15 Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,13 mol HCl có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại? (biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88gam B 3,92gam C 3,2 gam D 5,12gam Câu 16 Để khử hoàn toàn 23,2 g oxit kim loại , cần dùng 8,96 lit khí H2 (đkc) Kim loại A Mg B Cu C Fe D Cr Câu 17 Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư Phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam Câu 18 Đem hoà tan 6,07 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Al2O3, ZnO dd NaOH dư,sau phản ứng xong,còn lại lượng chất rắn,để hoà tan hết lượng chất rắn cần dùng 100 ml dd HNO3 0,6M Nếu đem khử 6,07 gam hỗn hợp A H2 nhiệt độ cao nhằm tạo kim loại cần dùng 0,06 mol H2 Khối lượng oxit có 6,07 gam hỗn hợp A là? A 1,6; 1,53; 2,94 B 1,6; 2,04; 2,43 C 1,92; 2,04; 1,75 D 3,2; 1,02; 1,67 Câu 19 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 1,92 gam B 3,20 gam C 0,64 gam D 3,84 gam Câu 20 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn A NaOH dư B HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư Câu 21 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn m có giá trị A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam Câu 22 Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu? A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe C 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu Câu 23 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, FeCl3 vào nước thu dung dịch Y gồm muối khơng cịn chất rắn Nếu hồ tan m gam X dung dịch HCl thu 2,688 lít H2 (đktc) Dung dịch Y hồ tan vừa hết 1,12 gam bột sắt m có trị là: A 46,82 gam B 56,42 gam C 41,88 gam D 48,38 gam Câu 24 Cho 2.236g hh A dạng bột gồm Fe Fe3O4 hịa tan hồn tồn 100ml dd HNO3 có nồng độ C(mol/l)có 246.4ml khí NO(đktc) ra.Sau p/ư cịn lại 0.448g kim loại.Trị số C là: A 0.5M B 0.68M C 0.4M D 0.72M Câu 25 Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng : CuFeS2 >X ->Y ->Cu Hai chất X,Y : A Cu2O,CuO B CuS,CuO C Cu2S,Cu2O D Cu2S,CuO Câu 26 Cho 26 gam hỗn hợp kim loại Fe Zn tan dung dịch HCl dư, lượng H2 sinh có khả khử tối đa m gam CuO Giá trị m là: A 32,0 B 33,6 C 38,4 D 40,0 Câu 27 Cho dd X chứa H2SO4(loãng) KMnO4 vào dd FeCl2,FeSO4, CuSO4, MgSO4,H2S, HCl(đặc) Số trường hợp xảy p/ư oxi hóa -khử là: A B C D Câu 28 Cho 17,8 gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO)3 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp bột kim loại NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m: A 16,8 B 17,8 C 13,48 D 10,68 Câu 29 Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, MgO cần dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác, đốt nóng 12 gam X khí CO dư để phản ứng xảy hồn tồn thu 10 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X bằng: A 33,33 % B 40,00 % C 66,67 % D 50,00 % Câu 30 Nhúng Al vào dung dịch hỗn hợp FeSO4 Fe2(SO4)3, sau thời gian lấy Al thấy khối lượng Al không đổi, thu dung dịch A Vậy dung dịch A có chứa: A Al2(SO4)3; Fe2(SO4)3 B Al2(SO4)3; FeSO4 C FeSO4; Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3; FeSO4; Fe2(SO4)3 Câu 31 Thể tích (lít) dung dịch H2SO4 98% (d =1,84g/ml) tối đa điều chế từ 120 kg FeS2 là: A 108,7 lít B 114,5 lít C 184 lít D 120 lít Câu 32 Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 (đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Với chất: Fe, FeCO3, FeO, Fe(NO3)2, Fe2O3, Fe3O4, FeSO4, Fe(OH)3, Fe(OH)2, FeS, FeS2 , Fe2(SO4)3 số chất (X) thực sơ đồ phản ứng là: A B C D Câu 33 Có phản ứng hóa học xảy cho mẩu kim loại Fe, Cr, Al vào dung dịch NaOH? A B C D Câu 34 Hoà tan 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu dung dịch HCl axit hết người ta thấy cũn lại 3,2 gam Cu dư Khối lượng Fe2O3 ban đầu A 4,48 gam B 4,84 gam C 3,2 gam D 2,3 gam Câu 35 Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl2 FeCl3 Phản ứng xong thu chất rắn B nguyên chất dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D dung dịch E Sục CO2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 8,1 g chất rắn Thành phần %(m) Fe Zn A là: A 51,85; 48,15 B 50,85; 49,15 C 49,85; 50,15 D 30,85; 69,15 Câu 36 Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí(đkc) gồm CO H2 có tỉ khối so với Hydro 4,5 qua ống chứa 0,4 mol Fe2O3 0,2 mol CuO nung nóng nhiệt độ cao.Sau phản ứng hồn tồn lấy chất rắn cịn lại ống cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, V lít NO( sản phẩm khử nhất) Giá trị V? A 34,72 B 3,73 C 20,90 D 7,467 Câu 37 Cho 3,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (có tỉ lệ mol tương ứng 8:3) vào 100 ml dung dịch chứa HNO3 0,2M, H2SO4 0,9M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu khí NO sản phẩm khử nhất, cạn cẩn thận toàn dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 13,38 gam B 32,48 gam C 24,62gam D 12,13gam Câu 38 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3; (2) Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4; (3) Nhúng đồng vào dung dịch FeCl3; (4) Nhúng sắt vào dung dịch chứa đồng thời HCl CuCl2; (5) Hai dây đồng nhơm nối với để ngồi khơng khí ẩm; (6) Để thép ngồi khơng khí ẩm; (7) Để sắt mạ kín kẽm ngồi khơng khí ẩm Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố là: A B C D Câu 39 Trong công nghiệp để tinh luyện Cu người ta làm sau: A Gắn Cu nguyên chất vào catot, gắn Cu nguyên chất vào anot điện phân dung dịch AgNO3 B Gắn Cu không nguyên chất vào catot, gắn Cu nguyên chất vào anot điện phân dung dịch CuSO4 C Nhúng Cu không nguyên chất vào dung dịch CuSO4 D Gắn Cu không nguyên chất vào anot, gắn Cu nguyên chất vào catot điện phân dung dịch CuSO4 Câu 40 Cho dung dịch sau: NaNO3, NH3, HNO3, FeCl2, AgNO3, Fe(NO3)3, hỗn hợp HCl NaNO3 Số dung dịch hồ tan bột Cu là: A B C D ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D • Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Fe2O3 + Cl2 → không phản ứng → Không thể điều chế FeCl3 phản ứng D Câu 2: C • Trong loại quặng sắt: - Quặng hemantit đỏ chứa Fe2O3 khan có %Fe = × 56 : 160 = 70% - Quặng hemantit nâu chứa Fe2O3.nH2O có %Fe < 70 % - Quặng manhetit chứa Fe3O4 có %Fe = × 56 : 232 ≈ 72,41% - Quặng xiđerit chứa FeCO3 có %Fe = 56 : 116 ≈ 48,28% → Quặng có hàm lượng sắt cao manhetit Câu 3: C Câu 4: C • Điện phân CuSO4 0,02 mol AgNO3 0,01 mol với I = 3,86A • Thứ tự điện phân bên catot Ag+ đến Cu2+ Giả sử Ag+ điện phân hết → mAg bám vào = 0,01 × 108 = 1,08 gam → mCu bám vào = 1,72 - 1,08 = 0,64 gam → nCu2+điện phân = 0,01 mol • Điện phân hết 0,01 mol AgNO3 thời gian là: Điện phân 0,01 mol CuSO4 thời gian là: Vậy thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám vào bên catot ∑t = t1 + t2 = 250 + 500 = 750 s Câu 5: A • 11,6 g hhX X + CO dư → 0,17 mol Fe • Coi hhX gồm Fe 0,17 mol O → mO = 11,6 - 0,17 × 56 = 2,08 gam → nO = 2,08 : 16 = 0,13 mol Theo bảo toàn e: × nFe = × nO + × nNO + × nN2O → 0,17 × = × 0,13 + 3x + 8y (*) (**) Từ (*) (**) → x = 3/164 mol; y = 1/41 mol → VNO + VN2O = (3/164 + 1/41) × 22,4 = 0,956 lít Câu 6: C • Đồng thau hợp kim Cu-Zn (45% Zn); đồng bạch hợp kim Cu-Ni (25%); đồng hợp kim Cu-Sn Câu 7: B • 3,2 gam • Ta có hpt → ∑nHCl = × nCuO + × nFe2O3 = × 0,02 + × 0,01 = 0,1 mol → VHCl = 0,1 : = 0,1 lít = 100 ml Câu 8: C Trong gam hỗn hợp X có: mFe=6.7/15 =2,8gam ; mCu= 3,2gam -Do khối lượng chất rắn không tan=4,32 gam > 3,2 gam => Fe phản ứng phần, Cu chưa phản ứng =>mFe pứ= 6-4,32= 1,68 gam =>nFe pứ= 0,03mol ĐLBTe: nNO=2/3nFe= 0,02mol => V NO= 0,02.22,4= 0,448lít Theo ĐLBT nguyên tố N: nHNO3=4nNO=0,02.4=0,08mol =>VHNO3=0,08/1=0,08 lít Câu 9: A • Các đáp án B, C, D Đáp án A sai crom có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối Câu 10: A • Có thể điều chế Cu từ CuSO4: - Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ - CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Câu 11: D • + NO (!) ã Theo bo ton S: ì nFeS2 + × nCu2S = × nFe2(SO4)3 + × nFeSO4 → × 0,12 + a = × 0,06 + 2a → a = 0,06 Câu 12: A • Từ 20 quặng hemantit chứa 80% Fe2O3 → gang chứa 96% Fe H = 99% • 1Fe2O3 → 2Fe mFe2O3 = 20 × 80% : 100% = 16 Theo phương trình: Mà H = 99% → mFe thực tế = 11,2 × 99% : 100% = 11,088 Mà gang chứa 96% Fe → mgang = 11,088 × 100% : 96% = 11,55 Câu 13: B • + chất rắn Y gồm Cu dư • Do Cu dư → Fe+8/3 chuyển hết Fe+2 Theo bảo tồn e: × nCu = × nFe3O4 → nCu phản ứng = × 0,1 : = 0,1 mol → mCu dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol → mCu dư = 0,1 × 64 = 6,4 gam Câu 14: C • 52,8 g hh • 0,2 mol hhX gồm NO a mol; NO2 b mol dX/H2 = 19 Ta có hpt • Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Cu x mol; Fe y mol; O z mol → 64x + 56y + 16z = 52,8 (*) Theo bảo toàn e: × nCu + × nFe = × nO + × nNO + × nNO2 → 2x + 3y = 2z + 0,1 × + 0,1 × (**) mmuối = mCu(NO3)2 + mFe(NO3)3 = 188x + y × 242 = 164 (***) Từ (*), (**), (***) → x = 0,1 mol; y = 0,6 mol; z = 0,8 mol Ta có nFe + nO = 0,6 : 0,8 = : → Fe3O4 Câu 15: C • ddA chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,13 mol HCl + Cutối đa • 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (*) Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ (**) Theo (*) nH+ = 0,13 mol; nNO3- = 0,03 mol → H+ dư; nCu = 0,03 : × = 0,045 mol = 19 Theo (**) nCu = 1/2 × nCu2+ = 1/2 × 0,01 = 0,005 mol → ∑nCu = 0,045 + 0,005 = 0,05 mol → mCu = 0,05 × 64 = 3,2 gam Câu 16: C • 23,2 gam MxOy + 0,4 mol H2 → M + H2O • Theo bảo toàn khối lượng: mM = mMxOy + mH2 - mH2 = 23,2 + 0,4 × - 0,4 × 18 = 16,8 gam Theo bảo tồn e: 2y/x × nM = × nH2 → Biện luận x = 3; y = 4; MM = 56 → Fe Câu 17: B • + chất rắn Y gồm Cu dư • Do Cu dư → Fe+8/3 chuyển hết Fe+2 Theo bảo tồn e: × nCu = × nFe3O4 → nCu phản ứng = × 0,1 : = 0,1 mol → mCu dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol → mCu dư = 0,1 × 64 = 6,4 gam Câu 18: B • 6,07 gam hhA chất rắn Fe2O3 Fe2O3 + 0,06 mol HNO3 • mhhA = mFe2O3 + mAl2O3 + mZnO = 160x + 102y + 81z = 6,07 (*) • Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O nFe2O3 = x = 0,06 : = 0,01 mol (**) • 6,07 gam hhA + 0,06 mol H2 Al2O3 khơng bị khử → 6x + 2z = 0,06 × (***) Từ (*), (**), (***) → x = 0,01 mol; y = 0,02 mol; z = 0,03 mol → mFe2O3 = 1,6 gam; mAl2O3 = 2,04 gam; mZnO = 2,43 gam Câu 19: A • 0,12 mol Fe + 0,4 mol HNO3 → NO↑(!) + ddX ddX + Cutối đa • Bản chất phản ứng trình nhường, nhận e Theo bảo tồn e: × nFe + × nCu = × nNO NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O nNO = 0,4 : = 0,1 mol → nCu = (3 × 0,1 - 0,12 × 2) : = 0,03 mol → mCu = 0,03 × 64 = 1,92 gam Câu 20: B • hhX gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol hhX tan hồn tồn HCl dư: • 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Câu 21: C • m gam hh gồm + 8,32 chất rắn Cô cạn X → 61,92g • Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Sau phản ứng thu ∑nFeCl2 = 3x mol; nCuCl2 = x mol mchất rắn = mFeCl2 + mCuCl2 = 3x × 127 + x × 135 = 61,92 → x = 0,12 mol mhh = mFe3O4 + mCu phản ứng + mCu dư = 0,12 × 232 + 0,12 × 64 + 8,32 = 43,84 gam Câu 22: C • Ngun tắc phản ứng oxi hóa-khử [OXH]mạnh + [KHỬ]mạnh → [KHỬ]yếu + [OXH]yếu → Phản ứng chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ Câu 23: D • m gam hhX m gam X + HCl → 0,12 mol H2↑ ddY + 0,05 mol Fe • m gam X + HCl → 0,12 mol H2↑ → nMg = 0,12 mol Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 → nFeCl2 = × 0,12 = 0,24 mol • ddY + 0,02 mol Fe Fe + 2FeCl3 dư → 3FeCl2 nFeCl3dư = × 0,02 = 0,04 mol → ∑nFeCl3 = 0,24 + 0,04 = 0,28 mol mX = mMg + mFeCl3 = 0,12 × 24 + 0,28 ì 162,5 = 48,38 gam Cõu 24: B ã 2,236 g + 100ml HNO3 CM → 0,011 mol NO Sau phản ứng dư 0,448 g kim loại • Sau phản ứng thu 0,448 g kim loại → Fe dư → Fe Fe+8/3 sau phản ứng trở thành Fe+2 Coi hhA ban đầu gồm Fe x mol; O y mol mhhA = 56x + 16y = 2,236 - 0,448 (*) Theo bảo tồn e: × nFe = × nO + × nNO → 2x = 2y + × 0,011 (**) Từ (*) (**) → x = 0,0285 mol; y = 0,012 mol nHNO3 = × nFe(NO3)2 + × nNO = × 0,0285 + 0,011 = 0,068M → CM HNO3 = 0,068 : 0,1 = 0,68M Câu 25: C Câu 26: B • 26 gam Fe, Zn + HCl dư → H2 H2 + CuOtối đa • Fe/Zn + 2HCl → FeCl2/ZnCl2 + H2 CuO + H2 → Cu + H2O Ta có 26 : 65 mol ≤ nhh ≤ 26 : 56 mol → 0,4 mol ≤ nhh ≤ 13/28 mol → 0,4 mol ≤ nH2 ≤ 13/28 mol → 0,4 mol ≤ nCuO ≤ 13/28 mol → 32 gam ≤ mCuO ≤ 37,14 gam Câu 27: D • Cho ddX chứa H2SO4 loãng KMnO4 vào dd FeCl2; FeSO4; CuSO4, MgSO4, H2S, HCl đặc: • 5Fe2+ + 8MnO4- + H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5H2S + 2MnO4- + 6H+ → 2Mn2+ + 5S↓ + 8H2O 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ → 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O → Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử Câu 28: D • Cho 17,8 g Fe + Cu(NO3)2 0,16 mol + H2SO4 0,2 mol → m gam bột kim loại + NO↑(!) • Do sau phản ứng thu m gam hh bột kim loại → Fe dư; Cu chuyển hết thành Cu 2+ → Fe chuyển hết lên Fe+2 Theo bảo tồn e: × nFe phản ứng = × nCu + × nNO NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O ∑nH+ = 0,4 mol; nNO3- = 0,32 mol → nNO = 0,4 : × = 0,1 mol → nFe phản ứng = (2 × 0,16 + × 0,1) : = 0,31 mol Sau phản ứng thu m gam hh bột: m = mFe dư + mCu = (17,8 - 0,31 × 56) + 0,16 × 64 = 10,68 gam Câu 29: A • Hịa tan 12 gam hhX gồm CuO x mol; Fe2O3 y mol; MgO z mol + 0,45 mol HCl 12 g X + CO dư → 10 g chất rắn Y • 12 g hhX + 0,45 mol HCl mhhX = mCuO + mFe2O3 + mMgO = 80x + 160y + 40z = 12 (*) nHCl = 2x + 6y + 2z = 0,45 (**) • 12 g X + CO dư → 10 g chất Y gồm Cu; Fe; MgO mY = 64x + × 56y + 40z = 10 (***) Từ (*), (**), (***) → x = 0,05 mol; y = 0,025 mol; z = 0,1 mol Câu 30: B • Nhúng Al vào dd hh FeSO4 Fe2(SO4)3, sau thời gian lấy Al thấy khối lượng Al không đổi • Ta có thứ tự phản ứng: 2Al + 3Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 6FeSO4 (*) 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe↓ (**) (*) làm khối lượng Al giảm; (**) làm khối lượng Al tăng Vì (*) xảy hết đến (**) → dd Y không cịn Fe2(SO4)3 Câu 31: A • V ml H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) điều chế tử 120 kg FeS2 • FeS2 → 2H2SO4 Theo phương trình Mà H2SO4 98% → mdd H2SO4 = 196 × 100% : 98% = 200 kg d = 1,84 g /ml = 1,84 kg/l → VH2SO4 = 200 : 1,84 ≈ 108,7 lít Câu 32: A Các chất X thực sô đồ là: Câu 33: A Câu 34: C • 7,68 gam hh Fe2O3 x mol Cu HCl → 3,2 g Cu dư • Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (*) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (**) Theo (*) nFeCl3 = 2x mol Theo (**) nCu phản ứng = x mol mFe2O3 + mCu phản ứng = 160x + 64x = 7,68 - 3,2 → x = 0,02 mol → mFe2O3 = 0,02 × 160 = 3,2 gam Câu 35: A • 13,5 g → ddC + chất rắn B ddC + NaOH → ↓D + ddE ↓ ↓ 0,1 mol ZnO • B chất rắn nguyên chất nên A tan hết nZn = nZnO = 0,1 mol → Câu 36: D • 0,5 mol hhA → dA/H2 = 4,5 hhA + chất rắn Chất rắn + HNO3 lỗng dư → V lít NO ã nO = ì nFe2O3 + ì nCuO = × 0,4 + × 0,2 = 1,4 mol > nhhA → hhA hết CO H2 nhường 2e Theo bảo tồn e: × nhhA = × nNO → nNO = × 0,5 : = 1/3 mol → VNO = 1/3 × 22,4 ≈ 7,467 lít Câu 37: A Như vậy, sau phản ứng hoàn toàn ta thu dd chứa g Câu 38: A (1) khơng phải thiếu điều kiện phải có kim loại (2) phải , thỏa mãn điều kiện (3) khơng phải khơng có kim loại ( ) (4) phải thỏa mãn điều kiện (2kim loại Fe Cu tiếp xúc nhau, dd chất điện li HCl) (5) phải, chất điện li khơng khí ẩm (O2) (6) phải, thép hợp kim Fe C, khơng khí ẩm dd chất điện li (7) khơng phải Fe Zn tiếp xúc với Fe không tiếp xúc với dd chất điện li Câu 39: D • Để tinh chế kim loại người ta dùng phương pháp điện phân với anot tan dùng để tinh chế kim loại Ví dụ để có vàng tinh khiết, người ta dùng anot tan vàng thô, catot thu vàng rịng có độ tinh khiết 99,99% → Để tinh luyện Cu, người ta gắn Cu không nguyên chất vào anot, gắn Cu nguyên chất vào catot điện phân dung dịch CuSO4 Câu 40: B Số dung dịch hịa tan bột Cu là: ... hợp Fe3 O4: 0,1 mol Fe: 0,15 mol Fe Fe bị hòa tan phần Fe3 +, Fe3 O4 bị hòa tan HCl Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Lượng Fe3 + hòa tan hết 0,1 mol Fe. .. mol Fe: 0,15 mol Fe Fe bị hịa tan phần Fe3 +, Fe3 O4 bị hòa tan HCl Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Lượng Fe3 + hòa tan hết 0,1 mol Fe , 0,05 mol lại... Câu 37: C • Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe( OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe( OH)3↓ + 3NaCl 4Fe( OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe( OH)3↓ Vậy chất A, E, F Fe3 O4; Fe( OH)3; Fe2 O3 Câu 38:
Ngày đăng: 02/06/2021, 15:12
Xem thêm: