Dạy thêm hóa 12 Chuong 7 sat va mot so kim loai quan trong

Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG A SẮT VÀ HỢP CHẤT: I LÝ THUYẾT CHUNG Cấu hình electron chung lớp ngồi cùng: Tính chất hóa học chung: Tính khử trung bình, tham gia phản ứng tạo muối Fe2+ Fe3+ (Tác dụng với phi kim, với axit, với H2O, tác dụng với muối) Tính chất hóa học hợp chất: a Hợp chất sắt (II): Tính chất hóa học đặc trưng tính khử b Hợp chất sắt (III): Tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa II MỘT SỐ CÂU HỎI VÀ DẠNG TỐN THƯỜNG GẶP: Bài tốn kim loại tác dụng với axit, dung dịch muối Bài toán khử oxit sắt CO, H2 (nhiệt luyện) III BÀI TOÁN: Câu 1: Cấu hình electron sau ion Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 4: Cho phương trình hố học: aAl + bFe 3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 25 B 24 C 27 D 26 Câu 5: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu(Fe2O3.nH2O) B Manhetit(Fe3O4) C Xiđerit(FeCO3) D hematit đỏ(Fe2O3 khan) Câu 6: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 7: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2 Câu 8: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 10 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 11: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là: A Mg B Zn C Fe D Al Trang Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 12: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Al D Ni Câu 13: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam Câu 14: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 15: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu 16: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít Câu 17: Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam Câu 18: Hoà tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch A Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt tham gian phản ứng A 1,9922 gam B 1,2992 gam C 1,2299 gam D 2,1992 gam Câu 19 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 20: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 21: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu 22: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 60,5 gam Câu 23 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 24: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 25: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 26: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố Trang Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Y Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe X  FeCl3   Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 29: Sắt tan dung dịch sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 30: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 31: Nhận định sau sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 32: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 33: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH Câu 34: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3   c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D Câu 35: Cho chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH A B C D Câu 36: Cho kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 37: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 38: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56) A 16 B 14 C D 12 Câu 39: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 40: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 34 gam Câu 41: Khử hoàn toàn 17,6gam hhX gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24lít CO(ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 Trang Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 gam Câu 42: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hh X oxit có 0,5 mol Khối lượng hh X A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam Câu 43: Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam o Câu 44: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe 2O3 H2 (t ), kết thúc thí nghiệm thu gam H2O 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có hỗn hợp X là: A 66,67% B 20% C 67,67% D 40% Câu 45: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86% Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 47: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam Câu 48: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng là: A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam Câu 49: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56) A 40 B 80 C 60 D 20 B CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRƠM Câu 50: Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 51: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 52: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A khơng màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 53: Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO Câu 54: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH   Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 A B C D Câu 55: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? Trang Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr Câu 56: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 57: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca Câu 58: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 0,6 mol FeSO dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam Câu 59: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K 2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam Câu 60: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu 61: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam C ĐỒNG, KẼM VÀ HỢP CHẤT Câu 62: Cấu hình electron ion Cu A [Ar]4s13d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2 Câu 63: Cấu hình electron ion Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu 64: Cho Cu tác dụng với dd hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 65: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B C D 11 Câu 66: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 67: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 68: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 69: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 70: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch Trang Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 71: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 72: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 73: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 74: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 75: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 76: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Fe B Ag C Cu D Na Câu 77: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl Câu 78: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Câu 79: Khi cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử Câu 80: Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B Cu + HCl (loãng)  C Cu + HCl (loãng) + O2  D Cu + H2SO4 (loãng)  Câu 81: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Câu 82: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hố trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Câu 83: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 84: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn B Ni C Sn D Cr Câu 85: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 86: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 87: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Trang Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 88: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch A 21, 56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam Câu 89: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hịa tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hoà tan chất rắn A 0,84 lít B 0,48 lít C 0,16 lít D 0,42 lít Câu 90: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO A 70% B 75% C 80% D 85% D PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Câu 91: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 92: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 93: Có dd riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho vào dd trên, nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 94: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 95: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 96: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư.` D Dung dịch AgNO3 dư Câu 97: Có lọ dung dịch hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch dung dịch A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na3PO4, Na2CO3, Na2S D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Trang Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 98: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy q tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch nào? A Hai dung dịch NaCl KHSO4 B Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4 C Dung dịch NaCl D Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4 Câu 99: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất Câu 100: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí ĐÁP ÁN B 21 D 41 C 61 D 81 C A 22 C 42 B 62 C 82 D B 23 C 43 D 63 C 83 B Chuyên 14 đề B 24 B 44 A 64 B 84 C B 25 A 45 B 65 A 85 B B 26 C 46 D 66 B 86 D A 27 D 47 B 67 A 87 C D 28 A 48 A 68 D 88 C D 29 B 49 A 69 D 89 C 10 A 30 A 50 C 70 B 90 B 11 C 31 C 51 B 71 D 91 C 12 B 32 B 52 D 72 A 92 D 13 D 33 C 53 A 73 B 93 D 14 D 34 D 54 B 74 A 94 D 15 D 35 A 55 D 75 C 95 D 16 C 36 C 56 D 76 A 96 B t hợ p kiến t c vô c ơ, hữu c ho mô i t r 17 A 37 C 57 A 77 A 97 A 18 B 38 A 58 A 78 B 98 C 19 20 C C 39 40 D B 59 60 A B 79 80 B C 99 100 D D ê ng I Tổng hợp nội dung kiến thức hóa vơ thuộc chương trình phổ thơng: Tinh chế, phân biệt, sơ đồ, phản ứng Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A N2, NO2, CO2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 C N2, Cl2, O2, CO2, H2 D NH3, O2, N2, CH4, H2 Câu 1: Trang Đề thi TSCĐ Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 2007 Câu 2: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Đề thi TSCĐ 2009 Câu 3: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag 2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Đề thi TSĐHCĐ khối A 2007 Câu 4: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Đề thi TSCĐ 2009 Câu 5: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H SO , HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Đề thi TSĐHCĐ khối A 2007 Câu 6: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2 SO4 (loãng) thuốc thử A Zn B Al C giấy quỳ tím D BaCO3 Đề thi TSĐHCĐ khối B 2007 Câu 7: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Al Đề thi TSCĐ 2009 Câu 8: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl B NaCl, NaOH, BaCl C NaCl, NaOH D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl Đề thi TSĐHCĐ khối B 2007 Câu 9: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Câu 10: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Đề thi TSĐHCĐ khối A 2007 Câu 11: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4 Đề thi TSĐHCĐ khối B 2007 Câu 12: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 Trang Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A B C D Đề thi TSĐHCĐ khối B 2008 Câu 13: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NH3 (dư) B NaOH (dư) C AgNO3 (dư) D HCl (dư) Đề thi TSĐHCĐ khối B 2008 Câu 14: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl A B C D Đề thi TSCĐ 2008 Câu 15: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Câu 16: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Đề thi TSĐHCĐ khối B 2009 Câu 17: Các khí tồn hỗn hợp A Cl2 O2 B H2S Cl2 C NH3 HCl D HI O3 Đề thi TSCĐ 2007 Câu 18: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: + A Al3+, NH , Br- -, OH2 B Mg + , K+, SO 2-4 , PO3-4 + 3+ C H , Fe , NO3 , SO4 D Ag + , Na + , NO3- , Cl - Đề thi TSCĐ 2009 Câu 19: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Câu 20: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khíSO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Đề thi TSĐHCĐ khối B 2009 Câu 21: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 Trang 10 2NO + O2 NO2 H2SO4 Khí màu nâu đỏ HNO2 phân tích  2NO2  NO2 + H+  HNO2 3HNO2 2NO + O2  2NO + HNO3 + H2O  2NO2  NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ CHƯƠNG 9: HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, Xà HỘI, MƠI TRƯỜNG Trang 29 A LÍ THUYẾT I HĨA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ Vấn đề lượng nhiên liệu * Vấn đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại : - Các nguồn lượng, nhiên liệu hoá thạch dầu mỏ, than đá, khí tự nhiên… khơng phải vơ tận mà có giới hạn ngày cạn kiệt - Khai thác sử dụng lượng hố thạch cịn nguyên nhân chủ yếu gây nên ô nhiễm mơi trường làm thay đổi khí hậu tồn cầu * Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai? Hoá học nghiên cứu góp phần sản xuất sử dụng nguồn nhiên liệu, lượng nhân tạo thay Như : - Điều chế khí metan lị biogaz - Điều chế etanol từ crackinh dầu mỏ để thay xăng, dầu - Sản xuất chất thay cho xăng từ nguồn nguyên liệu vơ tận khơng khí nước - Sản xuất khí than khơ khí than ướt từ than đá nước - Năng lượng sản sinh lò phản ứng hạt nhân sử dụng cho mục đích hồ bình - Năng lượng thuỷ điện, lượng gió, lượng mặt trời, lượng địa nhiệt, lượng thuỷ triều… - Năng lượng điện hoá pin điện hoá acquy Vấn đề vật liệu * Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại ? Cùng với phát triển ngành kinh tế khoa học kĩ thuật, nhu cầu nhân loại vật liệu với tính vật lí hố học, sinh học ngày cao * Hoá học góp phần giải vấn đề vật liệu nào? Sản xuất vật liệu: - Vật liệu có nguồn gốc vơ VD: ngành hóa chất sản xuất hóa chất HCl, H2SO4, HNO3, NH3, NaOH, … làm nguyên liệu để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu - Vật liệu có nguồn gốc hữu VD: Sơn tổng hợp, nhựa, chất dẻo, PVC, PE, cao su tổng hợp, tơ, sợi tổng hợp - Vật liệu mới: + Vật liệu nano (còn gọi vật liệu nanomet) + Vật liệu quang điện tử + Vật liệu compozit II HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ Xà HỘI Hoá học vấn đề lương thực, thực phẩm * Vấn đề lương thực, thực phẩm đặt thách thức lớn cho nhân loại - Dân số giới ngày tăng - Diện tích trồng trọt ngày bị thu hẹp - Vấn đề vi phạm vệ sinh an tồn thực phẩm * Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm cho nhân loại : Trang 30 - Nghiên cứu sản xuất chất hố học có tác dụng bảo vệ, phát triển thực vật, động vật, giúp tăng sản lượng, chất lượng bảo quản tốt - Sản xuất loại phân bón hố học - Tổng hợp hố chất có tác dụng diệt trừ cỏ dại + Sau phun thuốc trừ sâu, thuốc tăng trưởng cho số loại rau, thời hạn tối thiểu để thu hoạch an toàn thường 12 -15 ngày + Thuốc diệt cỏ dại độc: 2,4-D (axit 2,4 – điclopenoxiaxetic), 2,4,5 – T (axit 2,4,5triclophenoxiaxetic) - Tổng hợp hoá chất diệt nấm bệnh: etirimol, benonyl, đồng sunfat ) - Sản xuất hoá chất bảo quản lương thực thực phẩm - Nghiên cứu chế biến thức ăn tổng hợp Hoá học vấn đề may mặc * Vấn đề may mặc đặt cho nhân loại : - Dân số giới gia tăng khơng ngừng, tơ sợi tự nhiên đáp ứng đủ nhu cầu số lượng chất lượng - Nhu cầu người khơng mặc ấm, mà cịn mặc đẹp, hợp thời trang * Hố học góp phần giải vấn đề may mặc nhân loại : - Góp phần sản xuất tơ, sợi hố học có nhiều ưu điểm bật: tơ visco, tơ axetat… - Sản xuất nhiều loại phẩm nhuộm - Các vật liệu để chế tạo thiết bị chuyên dụng nhà máy dệt ngành dệt may Hoá học vấn đề sức khỏe người * Dược phẩm - Góp phần nghiên cứu thành phần hoá học số dược liệu tự nhiên - Nghiên cứu loại vacxin - Phòng chống bệnh, nạn dịch kỉ - Thuốc tránh thai - Thuốc bổ dưỡng thể: Vitamin A, B, C, D,… - Thuốc kháng sinh: penixilin, ampixilin, eryhromixin,… * Chất gây nghiện, chất ma tuý cách phòng chống ma tuý (dưới dạng viên thuốc tân dược, bột trắng dùng để hít, viên để uống, dung dịch để tiêm chích) - Moocphin có thuốc phiện - Hassish hoạt chất có cần xa (cây bồ đà) - Thuốc an thần: seduxen, meprobamat,… - Thuốc kích thích, gây nghiện: Amphetamin, heroin, cocain, rượu bia… - Ma túy có tác dụng ức chế, giảm đau, kích thích mạnh mẽ gây ảo giác - Nghiện ma tuý dẫn đến rối loạn tâm, sinh lí, rối loạn tiêu hoá, rối loạn chức thần kinh, rối loạn tuần hồn, hơ hấp Tiêm chích ma t gây trụy tim mạch dễ dẫn đến tử vong - Hoá học nghiên cứu ma tuý, sử dụng chúng loại thuốc chữa bệnh - Ln nói khơng với ma t - Trong rượu, bia thường chứa chất độc hại etanal CH3-CHO, gây nơn nao khó chịu, nồng độ cao dẫn đến tử vong III HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG Tác hại ô nhiễm môi trường (khơng khí, đất, nước) gây suy giảm sức khỏe Trang 31 người, gây thay đổi khí hậu toàn cầu, làm diệt vong số loại sinh vật,… Thí dụ : tượng thủng tầng ơzơn, hiệu ứng nhà kính, mưa axit, … * Ơ nhiễm khơng khí: + Khơng khí bị nhiễm thường có chứa q mức cho phép nồng độ khí CO2, CH4 số khí độc khác, thí dụ CO, NH3, SO2, HCl… + Các chất tổng hợp (ete, benzene, ), khí halogen hợp chất chúng ( CFC, Cl2, Br2, …) + Các chất bụi nhẹ lơ lửng khơng khí ( rắn, lỏng, vi sinh vật, ), bụi nặng ( đất, đá, kim loại nặng: Cu, Pb, Ni, Sn, Cd ), Khí quang hóa (O3, FAN, NOx, andehyt, etilen…) + Các chất làm thủng tầng ozon: CFC từ tủ lạnh, bình xịt, + Các chất phóng xạ (chủ yếu từ vụ nổ bom nguyên tử): Sr80, I131, Cr137 * Chất gây hiệu ứng nhà kính: CO2, CH4 * Chất gây mưa axit: Khí SO2, NO2 * Kim loại độc: + Kim loại nặng: Hg, Pb hợp chất Pb tetraeyl chì Pb(C2H5)4 tetrametyl chì Pb(CH3)4 độc + Các ion kim loại nặng, độc: Pb2+, Hg2+, Cr3+, Cd2+, As3+, Mn2+,… * Các hợp chất hữu cơ: + Hợp chất phenol (2,4 – triclorophenol penta – clorophenol) + Các chất hóa học bảo vệ thực vật hữu cơ, tanin lignin, hidrocacbon đa vòng tụ,… + Thuốc trừ sâu khó phân hủy: DDT, Alđrin * Ơ nhiễm nước: Nước ô nhiễm thường có chứa chất thải hữu cơ, vi sinh vật gây bệnh, chất dinh dưỡng thực vật, chất hữu tổng hợp, hoá chất vơ cơ, chất phóng xạ, chất độc hố học,… * Ơ nhiễm mơi trường đất: Đất bị nhiễm có chứa độc tố, chất có hại cho trồng vượt nồng độ quy định * Nhận biết môi trường bị ô nhiễm a) Quan sát qua mùi, màu sắc,… b) Xác định chất ô nhiễm thuốc thử c) Bằng dụng cụ đo : nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH * Xử lí chất ô nhiễm: Xử lí ô nhiễm đất, nước, không khí dựa sở khoa học hố học có kết hợp với khoa học vật lí sinh học Xử lý chất thải phịng thí nghiệm: Chất bẩn/ độc Chất có tính axit Khí độc Các ion kim loại, ion SO42Thủy ngân Khí thải NO2 Biện pháp xử lý thơng thường Dùng nước vơi dư để trung hịa Dùng than hoạt tính dung dịch để hấp thụ chúng để tạo nên chất khơng độc độc hại Dùng nước vôi dư để kết tủa Bột lưu huỳnh Dùng nước vôi trong: 2Ca(OH)2 + 4NO2 � Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O PHẦN II: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Trang 32 Câu 1: Có mẫu chất rắn màu trắng BaCO3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, dùng H2O chất khí (khơng dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng chất khí phải chọn A O3 B CO2 C SO2 D H2 Câu 2: Có lọ hố chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử sau đề phân biệt lọ dung dịch trên? A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4 Câu 3: Để loại bỏ Al khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, Fe3O4 FeO người ta dùng A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 lỗng C H2SO4 đặc nguội D NaOH Câu 4: Để phân biệt khí CO, CO2, SO2 ta dùng thuốc thử A dd PdCl2 dd Br2 B dd KMnO4 dd Br2 C dd BaCl2 dd Br2 D Cả A, B, C Câu 5: Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là: A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội C H2O D dd KOH Câu 6: Có dd đựng lọ nhãn FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd: A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl Câu 7: Có dd đựng lọ hoá chất nhãn NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng: A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2 H2O Câu 8: Để làm khơ khí amoniac người ta dùng hố chất A vôi sống B axit sunfuric đặc C đồng sunfat khan D P2O5 Câu 9: Để nhận biết dd natri sunfat, kali sunfit nhơm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử là: A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit D bari clorua Câu 10: Để thu Al(OH)3 từ hỗn hợp bột Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, cần dùng dd A dd ammoniac B thực C dd KOH D dd H2SO4 đặc nguội Câu 11: Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dd HCl, HNO3 , KCl, KNO3 Dùng hoá chất cặp hố chất sau để phân biệt dd trên? A Giấy quỳ tím dd Ba(OH)2 B Dung dịch AgNO3 dd phenolphthalein C Dung dịch Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy quỳ tím dd AgNO3 Câu 12: Để chứng tỏ có mặt ion NO3 dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- ta nên dùng thuốc thử A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu vài giọt dd H2SO4đặc, đun nóng Trang 33 Câu 13: Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag không làm thay đổi lượng Ag, người ta ngâm mẫu bạc vào lượng dư dd: A AgNO3 B HCl C H2SO4 đặc nguội D FeCl3 Câu 14: Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe Có thể nhận biết lọ thuốc thử là: A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd HCl Câu 15: Cho dd: AgNO3, HNO3 đặc nguội, HCl, H2SO4 loãng Để phân biệt kim loại Al Ag cần phải dùng: A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 16: Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm hố chất bên ngồi dd H2SO4 lỗng nhận biết tối đa kim loại dãy sau? A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag D Ba, Ag, Fe Câu 17: Để làm khơ khí H2S, ta dùng: A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO Câu 18: Có chất rắn riêng biệt gồm natri cacbonat, đá vôi, natri sunfat thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Chỉ dùng H2O khí X phân biệt chất X là: A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả A, B, C Câu 19: Dung dịch X có chứa ion: NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Một học sinh dùng hoá chất dd NaOH, dd H2SO4, Cu để chứng minh có mặt ion X Kết luận A Dung dịch kiềm, giấy quỳ B Học sinh chứng minh tồn ion, Fe2+ Fe3+ tác dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác C Học sinh chứng minh tồn ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành thí nghiệm D Học sinh khơng chứng minh tồn Fe2+ Fe3+ chúng tạo kết tủa với kiềm Câu 20: Có ống nghiệm nhãn, ống đựng dd Na2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (loãng), HCl Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chúng?A Quỳ tím B dd AlCl3 C dd phenolphthalein D Cả A, B, C Câu 21: Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vơi Phương pháp là: A (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3) D (1), (2), (3) Câu 22: Thuốc thử dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 là: A NaAlO2 B Na2CO3 C NaCl D NaOH Câu 23: Một học sinh đề nghị cách để nhận lọ chứa khí NH3 lẫn lọ riêng biệt chứa khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt; (2) mẩu tẩm nước; (3) mẩu tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH)2; (5) mẩu AgCl Các cách là: A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3) Câu 24: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà khối lượng Al2O3 không thay đổi, cần dùng hoá chất là: A dd NaOH B dd NH4Cl C dd NH3 D dd HCl Trang 34 Câu 25: Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết dd muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử là: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 26: Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag khơng đổi, dùng chất sau đây? A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd muối Sắt(II) dư Câu 27: Có lọ nhãn chứa dd riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Hoá chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất là: A dùng AgNO3 trước, giấy quỳ tím sau B dùng AgNO3 C dùng giấy quỳ tím trước, AgNO3 sau D A, C Câu 28: Chỉ dùng Na2CO3 phân biệt dd dãy dd sau đây? A CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3 C KNO3, MgCl2, BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3 Câu 29: Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất sau đây? A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4 D HNO3 đặc nguội Câu 30: Có dd đựng lọ hoá chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dd: A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2 Câu 31: Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hố đen Kết luận sai A khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl2 C khí (1) O2; khí cịn lại N2 D X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2 Câu 32 : Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử dùng để nhận biết ba dd đơn giản là: A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím D dd H2SO4 Câu 33: Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng A dd Ba(NO3)2 vừa đủ B dd Ba(OH)2 C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ Câu 34: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 cần dùng thuốc thử là: A quỳ tím ẩm B dd HClđặc C dd Ca(OH)2 D A, B Câu 35: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2? A H2O B dd Ba(OH)2 C dd Br2 D dd NaOH Câu 36: Chỉ dùng H2O phân biệt chất dãy A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl Câu 37: Chỉ dùng dd sau để tách lấy riêng Al khỏi hỗn hợp Al, Mg, Ca mà khối lượng Al không thay đổi (giả sử phản ứng Mg, Ca với axit H2SO4 đặc, nguội không thay đổi đáng kể nồng độ không sinh nhiệt)? Trang 35 A dd H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd H2SO4 loãng D dd HCl Câu 38: Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta dùng chất số chất sau tốt nhất? A dd NaOH đặc nóng HCl B dd NaOH lỗng CO2 C dd NaOH loãng dd HCl D dd NaOH đặc nóng CO2 Câu 39: Cho dd: FeCl3; FeCl2; AgNO3; NH3; hỗn hợp NaNO3 KHSO4 Số dd khơng hồ tan đồng kim loại là: A B C D Câu 40: Đốt cháy Fe clo dư thu chất X; nung sắt với lưu huỳnh thu chất Y Để xác định thành phần cấu tạo hoá trị ngun tố X, Y dùng hố chất sau đây? A dd H2SO4 dd AgNO3 B dd HCl, NaOH O2 C dd HNO3 dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 dd BaCl2 Câu 41: Để nhận biết dd: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M) bị nhãn, cần dùng chất là: A natri hiđroxit B axit sunfuric C chì clorua D bari hiđroxit Câu 42: Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn làA dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc, nguội D dd KOH Câu 43: “Để phân biệt dd riêng biệt gồm NaCl, H2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta …” Hãy chọn đáp án để nối thêm vào phần trống cho kết luận ln A cần dùng giấy quỳ tím B cần Fe kim loại C không cần dùng hoá chất D A, B, C Câu 44: Có dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D quỳ tím Câu 45: Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4 chọn A Zn B Na2CO3 C quỳ tím D BaCO3 Câu 46: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 47: Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lị biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lị Câu 48: Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích hồ bình, : A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân Câu 49: Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, Amoxilin, heroin, paradol B Vitamin C, glucozơ, cafein, seduxen Trang 36 C Seduxen, moocphin, cocain, cafein D Pamin, Panadol, erythromixin, penixilin Câu 50: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D dùng nước đá khô, fomon Câu 51: Trường hợp sau coi khơng khí ? A Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Khơng khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, H2O, HCl C Khơng khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CO2, CH4 bụi D Khơng khí chứa 78% N2, 16% O2, 6% hỗn hợp CO2, H2O, H2 Câu 52: Trường hợp sau coi nước không bị ô nhiễm ? A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hố học B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh D Nước từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt… mức cho phép Câu 53: Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, chứa ion : Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+…Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải ? A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol Câu 54: Khí sau gây tượng mưa axit ? A CH4, CO, CO2 B NH3, C2H2, CH4 C SO2, CO2, NO, NO2 D H2, CO2, SO2, O2 Câu 55: Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau ? A Khơng khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lị cao Câu 56: Trong cơng nghệ xử lí khí thải q trình hơ hấp nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất sau ? A Na2O2 rắn B NaOH rắn C KClO3 rắn D Than hoạt tính Câu 57: Nhiều loại sản phẩm hoá học điều chế từ muối ăn nước biển : HCl, nước Gia-ven, NaOH, Na2CO3 Tính khối lượng NaCl cần thiết để sản xuất 15 NaOH Biết hiệu suất trình 80% A 12,422 B 17,55 C 15,422 D 27,422 Câu 58: Ancol etylic sản phẩm trung gian từ sản xuất cao su nhân tạo, tơ sợi tổng hợp Có thể điều chế Ancol etylic cách sau : - Cho khí etilen (lấy từ cracking dầu mỏ) hợp nước có xúc tác - Cho lên men nguyên liệu chứa tinh bột Hãy tính lượng ngũ cốc chứa 65% tinh bột để sản xuất 2,3 ancol etylic Biết hao hụt trình sản xuất 25% A 5,4 B 8,30 C 1,56 D 1,0125 Câu 59: Có thể điều chế thuốc diệt nấm 5% CuSO4 theo sơ đồ sau : CuS � CuO � CuSO4 Tính khối lượng dung dịch CuSO4 5% thu từ 0,15 nguyên liệu chứa 80% CuS Trang 37 Hiệu suất trình 80% A 1,2 B 2,3 C 3,2 D 4,0 Câu 60: Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau : Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen a Hãy cho biết tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí sau ? A H2S B CO2 C NH3 D SO2 b Tính hàm lượng khí khơng khí, coi hiệu suất phản ứng 100% (Nên biết thêm : hàm lượng cho phép 0,01 mg/l) A 0,0250 mg/l B 0,0253 mg/l C 0,0225 mg/l D 0,0257 mg/l Câu 61: Khí sau coi nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO B SO2 C NO2 D CO2 Câu 62: Cặp chất sau dùng để làm nguyên liệu sản xuất nhựa novolac? A Axetilen phenol B Phenol Fomandehit C Fomandehit Etylen D isoprene lưu huỳnh Câu 63: Người hút thuốc thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp, chất gây hại chủ yếu có thuốc là? A Becberin B Mocphin C Nicotin D Axit nicotinie Câu 64: vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu là? A Gốm, xứ B Xi măng C Đất sét D Chất dẻo Câu 65: Cho chất sau: Cafein Mophin Hassish Amphetamin Nicotin Amoxilin Seduxen Những chất gây nghiện là? A 1; 2; 3; 4; 5; B 1; 2; 3; 4; C 1; 2; 3; 4; D 2; 3; 4; 6; BÀI TẬP TỔNG HỢP: Câu 1: Để xác định nồng độ chất dung dịch A chứa chất tan Na 2SO4 H2SO4 người ta làm sau: - Lấy 25 ml dung dịch A, nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein Thêm từ từ vào dung dịch A lượng dung dịch NaOH 0,01M thấy dung dịch bắt đầu chuyễn màu hồng dừng lại, thấy hết 50 ml dung dịch - 25 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl dư, lọc kết tủa, sấy khô 0,87375 g chất rắn Nồng độ H2SO4 Na2SO4 tương ứng A 0,02 M 0,013M B 0,01 M 0,005M C 0,0M 0,125M D 0,01M 0,015M Câu 2: Cho dung dịch nhãn: Al(NO 3)3, Zn(NO3)2, NaCl, MgCl2 Có thuốc thử sau: dung dịch NaOH (1); dung dịch NH3 (2); dung dịch Na2CO3 (3); dung dịch AgNO3 (4) Để nhận dung dịch, sử dụng thuốc thử thuốc thử theo thứ tự A (1) (lấy dư) B (2) (lấy dư), (1) C (3), (1) D (4), (3) Câu 3: Để phân biệt dung dịch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl dùng Trang 38 A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch Ba(OH)2 Câu 4: Để nhận biết có mặt ion Al3+, Cu2+, Fe3+, Zn2+ dung dịch phương pháp hóa học, cần dùng phản ứng? A B C D Câu 5: Có dung dịch AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch trên? A Q tím B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 Câu 6: Có dung dịch riêng biệt AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch Ca(OH)2 Câu 7: Chuẩn độ 50 ml hỗn hợp KOH 0,010M NaOH 0,005M dung dịch HCl 0,010M pH dung dịch thu thêm 74,50 ml 75,50 ml dung dịch HCl A 9,0 4,4 B 9,6 4,4 C 9,0 5,0 D 9,6 5,0 Câu 8: Có ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch NaHSO 4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl Bằng dung dịch Ba(HCO3)2 nhận dung dịch A NaHSO4 B Na2SO3 C KHCO3 D NaHSO4 Na2SO3 Câu 9: Thực chất, phản ứng chuẩn độ phương pháp chuẩn độ axit-bazơ A phản ứng trung hịa B phản ứng oxi hóa-khử C phản ứng D phản ứng hóa hợp Câu 10: Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch dùng A thuốc thử để tạo với ion sản phẩm kết tủa, bay có thay đổi màu B phương pháp đốt nóng thử màu lửa C phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa D phương pháp thích hợp để tạo biến đổi trạng thái, màu sắc từ ion dung dịch Câu 11: Sự chuẩn độ A đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ biết B xác định nồng độ dung dịch tác dụng với thuốc thử C tiến hành phản ứng xác định nồng độ dung dịch D đo thể tích dung dịch thuốc thử xác định nồng độ dung dịch tác dụng Câu 12: Chỉ dùng thêm chất sau phân biệt oxit: Na 2O, ZnO, CaO, MgO? A C2H5OH B H2O C dung dịch HCl D dung dịch CH3COOH Câu 13: Chuẩn độ 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1,00.10 -3M Ca(OH)2 2,00.10-3M dung dịch HCl 5,00.10-3M pH hỗn hợp sau thêm 49,95 ml dung dịch HCl A 10,6 B 9,4 C 4,6 D 5,4 Câu 14: Có dung dịch AlCl3 NaOH Cách sau không nhận dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH B Cho từ từ dung dịch tác dụng với NH3 Trang 39 C Cho d tác dụng với dung dịch Na2CO3 D Cho dung dịch tác dụng với H2SO4 Câu 15: Để nhận biết ion Fe2+ khơng dùng ion A OH-/khơng khí B NH3/khơng khí C SCN- D MnO4- Câu 16: Khối lượng H2C2O4.2H2O (M= 126,067 g/mol) cần lấy để pha 100 ml dung dịch chuẩn H2C2O4 0,01M A 0,063 gam B 0,73 gam C 0,36 gam D 0,37 gam Câu 17: Để phân biệt khí riêng biệt NH3, CO2, O2, H2S dùng A nước giấy q tím B dung dịch Ca(OH)2 giấy q tím C giấy q tím ẩm tàn đóm cháy dở D giấy q tím giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 Câu 18: Khi chuẩn độ etanol dung dịch K 2Cr2O7 môi trường axit xảy phản ứng sau � 3CH3CHO 3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2 SO4 �� + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Để chuẩn độ 10 ml mẫu thử có hàm lượng etanol 1,38 g / ml thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,005M cần dùng (ml) A 25 B 20 C 15 D 10 Câu 19: Cho chất bột Al, Mg, Fe, Cu Để phân biệt chất bột cần dùng thuốc thử? A B C D Câu 20: Thêm 40,00 ml dung dịch HCl 0,01M vào 100ml dung dịch NaOH pH dung dịch thu 10,00 Để pH dung dịch thu 4,00 thể tích dung dịch HCl cần thêm vào (ml) A 42,80 B 2,80 C 38,00 D 38,20 Câu 21: Để nhận biết dung dịch riêng biệt NH 4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 dùng thêm A dung dịch HNO3 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch AgNO3 D giấy q tím Câu 22: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Chỉ dùng thêm dung dịch H 2SO4 lỗng số kim loại nhận A B C D Câu 23: Cho dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 H3PO4 dùng A bột Cu B dung dịch AgNO3 C bột Cu dung dịch AgNO3 D Cu CaCl2 Câu 24: Chuẩn độ 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1,00.10 -3M Ca(OH)2 2,00.10-3M dung dịch HCl 5,00.10-3M pH hỗn hợp sau thêm 50,05 ml dung dịch HCl A 5,824 B 6,176 C 7,176 D 8,824 Câu 25: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+ Có thể nhận cation dung dịch (trong điều kiện khơng có khơng khí), tượng A tạo khí tạo kết tủa Trang 40 B tạo kết tủa có màu khcá C tạo kết tủa có màu khác khơng khí khả tan thuốc thử dư khác D tạo khí, tạo kết tủa có màu khác khả tan thuốc thử dư khác Câu 26: Chuẩn độ dung dịch CH3COOH dung dịch chuẩn NaOH Tại điểm tương đương, pH dung dịch A > B < C = D không xác định Câu 27: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+ Có thể nhận cation dung dịch (trong điều kiện khơng khí) A H2SO4 B NaOH C NH3 D NaSCN Câu 28: Có ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch NaHSO 4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl Bằng cách đun nóng nhận dung dịch A KHCO3 B NaHSO4 C Na2SO3 D Ba(HCO3)2 Câu 29: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: Al3, Fe3+, Zn2+, Cu2 Có thể nhận cation dung dịch A Na2CO3 B NaOH C NH3 D NaSCN Câu 30: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl 2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 lỗng có tượng sau (1) khơng có tượng (2) tạo kết tủa (3) tạo khí khơng màu (4) tạo khí làm màu dung dịch brom (5) tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 Số chất tối đa phân biệt A B C D 2+ Câu 31: Để nhận biết ion Ba không dùng ion A SO42- B S2- C CrO42- D Cr2O72- Câu 32: Để phận biệt Fe2+ Fe3+ không dùng thuốc thử A NH3 B NaSCN C KMnO4/H2SO4 D H2SO4 (loãng) Câu 33: Một dung dịch FeSO4 (A) để lâu khơng khí bị oxi hóa phần thành Fe2(SO4)3 Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch A H 2SO4 hết 50,00 ml dung dịch K2Cr2O7 0,0100M Nếu lấy 25,00 ml dung dịch A, khử Fe3+ thành Fe2+ thêm H2SO4 chuẩn độ KMnO4 hết 40,00 ml dung dịch KMnO4 0,016M Nồng độ FeSO4 Fe2(SO4)3 A (M) A 1,2 1,8 B 1,2 0,04 C 0,12 0,08 D 0,12 0,04 3+ 2+ Câu 34: Để phận biệt Al Zn không dùng thuốc thử A NH3 B NaOH C Na2CO3 D Na2S Câu 35: Điểm tương đương phương pháp chuẩn độ axit-bazơ có A đổi màu chất thị B thay đổi trạng thái chất tương ứng với ion chuẩn độ C thay đổi đột ngột giá trị pH D thay đổi màu dung dịch Câu 36: Để phận biệt CO2 SO2 không dùng thuốc thử Trang 41 A Dung dịch Br2 B Dung dịch I2 C Dung dịch nước vôi D Dung dịch H2S Câu 37: Có dung dịch chứa riêng rẽ chất: AlCl 3, CrCl3, ZnCl2, MgCl2 Để nhận dung dịch người ta làm thí nghiệm sau: (1) Cho tác dụng với dung dịch nước brom (2) Cho tác dụng với dung dịch NaOH tới dư (3) Cho tác dụng với dung dịch NH3 từ từ đến dư Thứ tự thí nghiệm để xác định dung dịch CrCl3 A 1, B 2, C 2, 3, D 3, 2, Câu 38: Có gói bột: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O, Fe + FeO Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, nhận số gói đựng chất A B C D Câu 38b Có gói bột: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O, Fe + FeO Để nhận gói bột, cần quan sát tượng A sụ tạo khí B tạo kết tủa C màu sản phẩm D A, B, C Câu 39: Thể tích dung dịch NaOH 0,05 M cần để chuẩn độ hết 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,02M H2SO4 0,01M A 30ml B 40ml C 50 ml D 60 ml Câu 40: Dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch Fe 2(SO4)3 dung dịch Fe2(SO4)3 có lẫn FeSO4? A Dung dịch KMnO4/H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 41: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: Al 3, Fe3+, Zn2+, Cu2+ Có thể nhận cation Zn2+ dung dịch với tượng quan sát A tạo kết tủa, sau kết tủa tan thuốc thử dư B tạo kết tủa màu trắng C tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu D tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu Câu 42: Bản chất phương pháp chuẩn độ axit-bazơ phản ứng A trao đổi B trung hịa C phân tích D oxi hóa-khử Câu 43: Hịa tan a gam FeSO4.7H2O vào nước dung dịch X Khi chuẩn độ dung dịch X cần dùng 20 ml dung dịch KMnO4 0,05M (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) Giá trị a là(g) A 1,39 B 2,78 C 1,93 D 2,87 Câu 44: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl 2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 lỗng có tượng sau (1) khơng có tượng (2) tạo kết tủa (3) tạo khí khơng màu (4) tạo khí làm màu dung dịch brom (5) tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 Hiện tượng xác định Ba(HCO3)2 A tạo kết tủa B tạo khí khơng màu Trang 42 C tạo khí, tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 D tạo kết tủa khí khơng màu Câu 45: Có dung dịch HCl Na2CO3 Cách sau không xác định dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch vào dung dịch B Cho dung dịch tác dụng với dung dịch CaCl2 C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch FeCl3 D Cho dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 46: Hòa tan 1,0 gam quặng crom axit, oxi hóa Cr 3+ thành Cr2O72- Sau phân hủy hết lượng dư chất oxi hóa, pha lỗng dung dịch thành 100 ml Lấy 20 ml dung dịch cho vào 25 ml dung dịch FeSO4 H2SO4 Chuẩn độ lượng dư FeSO4 hết 7,50 ml dung dịch K2Cr2O7 0,0150M Biết 25 ml FeSO4 tương đương với 35 ml dung dịch K2Cr2O7 Thành phần % cro quặng A 10,725% B 21,45% C 4,29% D 2,145% Câu 47: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Để nhận kim loại Fe, số tượng tối thiểu quan sát A B C D + + + 2+ 3+ 2+ Câu 48: Cho ion Na , K , NH4 , Ba , Al , Ca Số ion nhận biết thử màu lửa A B C D Câu 49: Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaNO 3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl Có thể dùng dung dịch sau để nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch Na2CO3 Trang 43 ... loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Fe B Ag C Cu D Na Câu 77 : Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H 2SO4 đặc, nóng B H 2SO4 loãng C FeSO4 D HCl Câu 78 : Kim loại M phản ứng với: dung... c vô c ơ, hữu c ho mô i t r 17 A 37 C 57 A 77 A 97 A 18 B 38 A 58 A 78 B 98 C 19 20 C C 39 40 D B 59 60 A B 79 80 B C 99 100 D D ê ng I Tổng hợp nội dung kiến thức hóa vơ thuộc chương trình phổ... 89 C 10 A 30 A 50 C 70 B 90 B 11 C 31 C 51 B 71 D 91 C 12 B 32 B 52 D 72 A 92 D 13 D 33 C 53 A 73 B 93 D 14 D 34 D 54 B 74 A 94 D 15 D 35 A 55 D 75 C 95 D 16 C 36 C 56 D 76 A 96 B t hợ p kiến